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第一单元　走进化学世界
课题1　物质的变化和性质
第1课时　化学变化与物理变化
【学习目标】
1．理解物理变化和化学变化的定义。
2．理解物理变化与化学变化的本质区别。
3．学习对实验现象观察、描述和分析的方法。
【重点难点】
1．物理变化与化学变化的定义。
2．物理变化与化学变化的本质区别。
学习内容一　物理变化
【学习指导】
阅读课本第6～7页的实验1－1(1)和1－1(2)，简单介绍一下实验仪器及药品。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。
实验
序号
变化前
的物质
变化时发
生的现象
变化后
的物质
变化后有无
新物质生成
1－1
(1)
液态的水
水沸腾后产生
蒸气，洁净玻
璃片上有水滴
液态
的水
无新物
质生成
1－1
(2)
蓝色块状
的胆矾
蓝色块状固体
变成蓝色粉末状
蓝色粉末
状胆矾
无新物
质生成
【讨论交流】
请举出生活中物理变化的几个例子。
【温馨点拨】
生活中物理变化的例子，木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。
【名师归纳】
1．做化学实验时，应该重点观察试剂(如水、胆矾、石灰石)的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思考为什么发生变化。
2．物理变化中物质本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。
【反馈练习】
1．厨房里的下列变化，属于物理变化的是(D)
A．煤燃烧　B．刀生锈　C．菜腐烂　D．水蒸发
2．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是(C)
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．冰，水为之，而寒于水
D．曾青(指CuSO4溶液)得铁则化为铜
3．下列变化中，属于物理变化的是ABCDE。
A．铁铸锅　B．木头制桌椅　C．汽油挥发　D．灯泡发光　E．香水挥发　F．蜡炬成灰
学习内容二　化学变化
【学习指导】
阅读课本第7页实验1－1(3)和1－1(4)，简单介绍一下实验装置。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。
实验
序号
变化前
的物质
变化时发
生的现象
变化后
的物质
变化后有
无新物
质生成
1－1
(3)
蓝色的胆
矾溶液
有蓝色
沉淀生成
蓝色的氢氧
化铜沉淀等
有新物
质生成
1－1
(4)
颗粒状
石灰石
有气泡产生，澄
清石灰水浑浊
二氧化碳
气体等
有新物
质生成
【讨论交流】
1．如何在化学实验中学会观察？
2．请举出生活中化学变化的几个例子。
【温馨点拨】
1．观察是学习化学的重要环节，要了解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思考，对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析归纳，我们就可以得出结论。
2．生活中化学变化的几个例子：铁生锈、煤燃烧等。
【名师归纳】
发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀都不能作为判断发生化学反应的依据。例如：灯泡发光、无色的气态氧气变为淡蓝色液态等。物理变化、化学变化最根本的区别：看有没有新的物质生成。
【反馈练习】
1．下列过程的原理，一定包含化学变化的是(C)
A．蒸发 B．导电 C．燃烧 D．灭火
2．下列变化，属于化学变化的是(B)
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧
C．酒精挥发 D．冰雪融化
学习内容三　物理变化与化学变化的区别与联系
【讨论交流】
分析蜡烛燃烧过程中有什么变化发生？
【温馨点拨】
物理变化和化学变化是相互联系的。分析蜡烛燃烧的过程：
同时发生
蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化，但熔化的过程中却有一部分在燃烧。
【名师归纳】
物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变。
【反馈练习】
1．在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是(B)
A．石蜡熔化 B．米饭变馊
C．汽油挥发 D．湿衣服晾干
2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(A)
A．玻璃破碎　面包发霉
B．榨取果汁　工业上制取氧气
C．玉米酿成白酒　铁生锈
D．煤的燃烧　干冰升华
第2课时　物质的性质
【学习目标】
1．理解物质的变化与物质性质的区别。
2．理解物理性质和化学性质的概念，知道两者的区别。
3．物质的性质与用途之间的关系。
【重点难点】
1．理解物理性质和化学性质的本质区别。
2．能准确区分物质的性质。
学习内容一　物质性质与变化的区别
【学习指导】
阅读课本第7－8页内容，完成下列填空。
木柴燃烧——化学变化　木柴能燃烧——化学性质
酒精挥发——物理变化　酒精会挥发——物理性质
【讨论交流】
石蜡受热熔化和石蜡硬度较小，哪个属于变化？哪个属于性质？
【温馨点拨】
石蜡受热熔化是一个过程，在此变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；石蜡硬度较小是物质的性质，不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质。
【名师归纳】
1．物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质本身固有的属性，是变化的内因(即变化的依据)，而变化是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
2．物质的变化和性质在语言描述上是不同的。变化往往用动词表示，性质往往用“能、可以、会、易”等词语描述，物理变化加上这些词就是物理性质，化学变化加上这些词就是化学性质。
(物理、化学)变化(物理、化学)性质
如：挥发能挥发
(物理变化)　　(物理性质)
【反馈练习】
①木炭在空气中燃烧　②木炭可以燃烧　③木炭在氧气中燃烧比空气中更旺　④水加热变成水蒸气　⑤氢氧化铜是蓝色的固体
性质：②③⑤；变化：①④。
学习内容二　物理性质和化学性质
【学习指导】
阅读课本第8－9页内容，完成下列填空。
1．物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如铁在潮湿的空气中生锈；铜在潮湿的空气中生成铜绿；碳在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体等。
2．物质不需发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于它的物理性质。如通常状态下，氧气是一种无色、无味的气体，水是一种无色透明的液体，胆矾是一种蓝色的固体。
【讨论交流】
尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们。
【温馨点拨】
物理性质：无色、无味的气体。
化学性质：①二氧化碳气体不能燃烧，氧气能支持燃烧；②二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，氧气则不能使澄清的石灰水变浑浊。
区分方法：①将燃着的木条分别伸入两集气瓶内，若火焰熄灭则是二氧化碳，烧得更旺则是氧气；②分别向两集气瓶内倒入少量的澄清的石灰水，变浑浊的是二氧化碳，不变浑浊的是氧气。
【名师归纳】
1．发生物理变化的一定具有物理性质，发生化学变化的一定具有化学性质。物质的性质决定物质的用途，物质的用途也体现了物质的性质。
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质
确定
由感觉器官直接感知或仪器测知
通过化学变化可知
性质
内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等
可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
【反馈练习】
1．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是(D)
A．氧气无色无味 B．铝呈银白色
C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解
2．日常生活中，下列区分各种物质的方法中，错误的是(C)
A．食盐和蔗糖——尝味道
B．白酒和白醋——闻气味
C．蒸馏水和自来水——看颜色
D．铁片和铜片——看颜色
3．你能根据哪些性质来区分下列各组物质：
(1)酒精和水；气味
(2)二氧化碳和氧气。能否使澄清石灰水变浑浊
4．①铁熔化成铁水　②葡萄酿成酒　③铜能变成铜绿　④胆矾是蓝色晶体　⑤食物变质　⑥通电后灯泡中的钨丝发热发光。上述情况：
(1)描述物理性质的是④；
(2)描述化学性质的是③；
(3)属于物理变化的是①⑥；
(4)属于化学变化的是②⑤。
课题2　化学是一门以实验为基础的科学
【学习目标】
1．认识到学习化学的一个重要途径是实验，初步学会观察和描述实验现象的方法。
2．通过对实验现象的观察和分析得出结论。
【重点难点】
1．对科学探究过程和方法的体验，学会书写探究活动报告。
2．根据实验方案进行实验，领会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
学习内容一　对蜡烛及其燃烧的探究
【学习指导】
阅读课本第11－13页的有关内容，观察思考并作答。
【活动探究】
探究步骤
对现象的观察和描述
点燃前
颜色白色、状态固体、形状柱状、硬度小、气味无味，不溶于水，浮在水面上。
燃着时
火焰分为三层，外焰层最明亮，焰心层最暗。一根火柴梗在火焰不同部位燃烧的情况：两头变黑，中间不变黑。
在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象是烧杯内壁有水雾产生，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
熄灭后
熄灭后观察到的现象是有一股白烟产生。
用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛是否重新燃烧？是
实验结论
1.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；
2.火焰外焰部分温度最高；
3.白烟为石蜡蒸气冷凝而成的固体。
【讨论交流】
1．燃烧时，检验蜡烛燃烧的产物的过程中，罩在火焰上方的烧杯内壁有黑色物质生成，黑色物质是什么？
2．点燃的蜡烛熄灭时，冒白烟，白烟是什么？
【温馨点拨】
1．黑色物质是石蜡不充分燃烧产生的炭粒(即炭黑)。
2．蜡烛熄灭时产生的“白烟”是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，具有可燃性，能够被点燃。
【名师归纳】
1．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳可用文字表达式表示为：石蜡＋氧气水＋二氧化碳。
2．检验某种物质燃烧后是否有水生成的实验操作方法是：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，通过烧杯内壁是否有水雾证明是否有水生成。
3．点燃蜡烛熄灭后的白烟，最好选粗蜡烛，且速度要快。
【反馈练习】
1．通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出的正确结论是(D)
①火焰的温度最高处是外焰　②蜡烛燃烧能生成CO2
③燃烧能发光发热　④燃烧时发生了化学变化
A．只有①②③　　　　B．只有②③④
C．只有④ D．①②③④
2．吹灭蜡烛时，在蜡烛上方会产生少量白烟，该白烟是(C)
A．水蒸气 B．石蜡液体
C．石蜡固体小颗粒 D．都有可能
学习内容二　对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
【学习指导】
1．阅读课本第14页的有关内容，注意信息的提示。
2．每小组同学取出实验仪器，按照课本的提示，小组同学相互配合完成实验。注意操作方法、现象和结论的填写(装有空气的是A瓶，装有呼出气体的是B瓶)。
实验操作
现象
结论
1.向A、B瓶各
滴入几滴澄清
的石灰水，振荡
A瓶内石灰水不变浑浊，B瓶内石灰水变浑浊。
人呼出气体中的CO2的含量比空气中的高。
2.用燃着的木
条分别插入A、
B瓶中
木条在A瓶中燃烧一会再熄灭，木条在B瓶中熄灭得快些。
人呼出气体中的O2的含量比空气中的小。
3.取两块干燥的
冷玻璃片，对着
其中一块呼气，
并与另一块对比
对着呼气的玻璃片上出现水雾，另一玻璃片上没有水雾。
人呼出气体中的水蒸气的含量比空气中的大。
【讨论交流】
通过上述实验的探究你得出的结论是什么？
【温馨点拨】
1．二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊。
2．氧气可使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺说明氧气越多。
3．二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
【名师归纳】
1．在上述实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。
2．澄清石灰水应是新制的，倒入澄清石灰水后，应用玻璃片盖住集气瓶口后振荡。
【反馈练习】
通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示(含量指各组分的体积分数)：
空气中的含量(%)
呼出气体的含量(%)
氧气
21
15.7
二氧化碳
0.03
3.6
水
＜0.03
6.2
请你利用所学知识完成下列实验报告，并设计实验，验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内。(使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的250 mL的呼出气体两瓶。)
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片
①
人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量
②
呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象
③
④
⑤
⑥
【答案】①呼出气体瓶中的小木条比空气瓶中的小木条熄灭得快　②取呼出气体一瓶和等体积的空气一瓶，分别滴入等量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡
③人体呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量　④取两块干燥的玻璃片，向其中的一块呼气，另一块放在空气中　⑤呼气的玻璃片上出现水雾，另一块玻璃片上无明显现象　⑥人体呼出气体中水蒸气的含量多于空气中水蒸气的含量
课题3　走进化学实验室
第1课时　初中化学实验常用仪器和药品取用规则
【学习目标】
1．通过学生的实践探索和教师的引导，能进行药品的取用等基本实验操作。
2．认识常用的化学实验仪器。
3．认识药品放置的规范化。
4．了解实验的注意事项。
【重点难点】
1．初中常见仪器及其用途。
2．固体、液体药品的取用。
学习内容一　初中化学常见仪器及其用途
【学习指导】
阅读课本第151－152页和第18页有关内容，完成下列填空。
1．实验室药品取用规则：三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。节约原则：如果没有说明用量，固体盖满试管底部即可，液体1～2_mL。三不要原则：实验室的剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。护眼原则：万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
2．托盘天平的使用：托盘天平只能精确到0.1_g。称量时，物体放在左盘，砝码放在右盘。易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量。称量已知量的药品先放砝码，再加减药品，直到天平平衡；称量未知量的药品先放药品，再放砝码，移动游码，直到天平平衡。(物理中已讲过)
3．连接仪器装置：连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
【名师归纳】
1．掌握化学实验室药品的一些图标，很多药品是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，要注意安全。
2．试管夹应从试管底部套入夹持在距离管口1/3处。使用天平称量已知量药品时先放砝码，称量未知量的药品时先放药品。
【反馈练习】
1．写出下列实验操作的主要仪器名称(只写一种)。
取用粉末或小颗粒药品用药匙或纸槽；取用块状固体用镊子；量取一定量的液体用量筒；用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用试管；收集或贮存少量气体用集气瓶；吸取和滴加少量液体用胶头滴管。
2．下列实验数据合理的是(A)
A．用托盘天平称取12.6 g的食盐
B．用100 mL量筒量取8.76 mL的食盐
C．普通温度计显示的读数为25.68 ℃
D．用10 mL的量筒量取8.25 mL的水
3．下列有关仪器用途的说法不恰当的是(A)
A．温度计代替玻璃棒用于搅拌
B．烧杯用于较多量试剂的反应容器
C．试管用于装配简易气体发生器
D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体
4．下列玻璃仪器名称错误的是(D)
学习内容二　固体、液体药品的取用
【学习指导】
阅读课本第18－20页的有关内容，完成下列问题。
1．固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状药品用镊子，粉末状药品用药匙。向试管中加入块状药品时，先将试管横放，把块状药品放在试管口，然后再缓慢直立，防止打破试管。向试管中装入固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送到试管底部，然后迅速直立。
2．取用大量液体药品
教师做取用大量液体的演示实验，同学们仔细观察老师的每一步操作，然后归纳出取用大量液体的操作方法。同学们分组演示，边说操作方法边演示，直到熟练为止。
3．取用少量液体时还可以用滴管。滴管分胶头滴管和滴瓶上的滴管。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用水冲洗(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
【讨论交流】
1．用量筒量取一定量的液体药品时，仰视或俯视将会对读数产生什么影响？
2．选择量筒时为何要与所取液体体积最接近？
【温馨点拨】
1．若仰视则读数将比实际值小；若俯视则读数将比实际值大。
2．若量筒小，所取次数愈多造成误差愈大；若量筒大，读数误差大，且残留在量筒壁上的液体就愈多。
【名师归纳】
1．取粉用药匙，纸槽也可以，试管要倾斜，送底再直立；取块用镊子，容器先横放，入口再慢竖，滑到容器底。
2．从细口瓶中倾倒液体的操作注意事项：取下瓶盖，倒放在桌面上(以免药品被污染)，标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)，拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
3．定量液体的量取：向量筒内倾倒液体，接近刻度时改用胶头滴管滴加，读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
【反馈练习】
1．在实验室中取用一定量的下列药品，可以用量筒的是(A)
A．盐酸　B．锌粒　C．胆矾　D．碳酸钠粉末
2．下列药品取用不正确的是(B)
A．取用粉末状固体药品，应该用药匙或纸槽
B．为了节约药品，将用剩的药品回收，并放入原试剂瓶中
C．取用块状固体药品，应该用镊子
D．不要尝任何药品的味道
3．某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30 mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20 mL，则该同学实际倒出的液体体积(A)
A．大于10 mL B．小于10 mL
C．等于10 mL D．无法确定
第2课时　物质的加热　连接、洗涤仪器
【学习目标】
1．初步学会对物质加热、连接仪器、洗涤仪器等基本实验操作。
2．了解实验的基本注意事项。
【重点难点】
1．酒精灯的使用方法和物质的加热。
2．连接仪器和仪器的洗涤。
学习内容一　酒精灯的使用和物质的加热
【学习指导】
阅读课本第20－21页的相关内容，完成下列问题。
1．使用酒精灯时必须注意：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
④酒精洒在桌子上燃烧起来后，应立刻用湿抹布扑盖。
⑤酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分。
⑥酒精灯里的酒精最多不超过灯容积的2/3。
2．给试管中的液体加热时必须注意：
①试管中的液体的量一般不超过试管容积的三分之一。
②试管外的水要擦干。
③用试管夹夹持试管时，应夹在距离试管口三分之一处，手握试管夹的长柄。
④加热时试管口不能对人，要先预热，再对液体的中下部加热。
⑤热的试管不能立刻用冷水冲洗。
⑥试管与桌面约成45°，并用外焰加热。
【讨论交流】
1．酒精灯的火焰哪部分温度最高呢？如何用实验证明呢？
2．固体加热和液体加热有什么不同？
【温馨点拨】
1．取一根火柴梗放入火焰中，观察处在火焰的哪一层的火柴梗最先炭化？在酒精灯火焰的外焰部分的火柴梗最先炭化，说明外焰部分的温度最高。故加热时应该用外焰部分加热。
2．物质加热时，先预热，然后用酒精灯的外焰对着药品所在处加热。固体加热时试管口向下，液体加热时试管口向上。
【名师归纳】
酒精灯加热：用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
【反馈练习】
1．试管在酒精灯火焰上加热的操作方法正确的是(D)
A．试管用手拿着加热
B．试管底部要接触灯焰温度最高的焰心
C．试管要竖直加热
D．加热时先在灯焰外焰上来回移动，再对药品所在处加热
2．实验安全操作很重要，下列基本操作正确的是(B)
3．下列仪器中，能用酒精灯直接加热的有：①③⑥⑦。
①试管　②集气瓶　③蒸发皿　④量筒　⑤烧杯
⑥燃烧匙　⑦石棉网
学习内容二　连接仪器和仪器的洗涤
【学习指导】
阅读课本第22－23页，完成下列内容。
1．把玻璃管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动，将其插入。
2．连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3．在容器口塞橡胶塞：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。
4．检查装置的气密性：用手紧握试管，观察水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
5．当玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
【讨论交流】
1．如何直接用水洗试管？
2．如何用试管刷刷洗试管？
3．仪器洗涤干净的标志是什么？
【温馨点拨】
1．先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，连洗几次。
2．如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
3．当洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
【名师归纳】
1．给试管中的固体、液体加热要先进行预热，加热时要用酒精灯的外焰。
2．玻璃仪器洗涤的方法：倒净废液―→用自来水冲洗―→用试管刷转动或上下移动洗涤―→放在指定位置
【反馈练习】
写出下列错误操作可能导致的不良后果。
(1)用嘴吹灭酒精灯：引发火灾。
(2)试管中液体加热，试管底部与灯芯接触：试管受热不均匀，试管破裂。
(3)给试管加热时，试管外壁附有水珠：试管受热不均匀，试管破裂。
第一单元　走进化学世界
课题1　物质的变化和性质
一、化学变化和物理变化
化学变化
1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化(又叫化学反应)
2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
物理变化
1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化
2．特征：没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化
二、化学性质和物理性质
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
本节课的实验多、现象多、概念多，学生初次接触这么多的实验和概念，需要用举出实例、相互对比的方法进行教学。
在教学中，注意引导学生去找出两种变化和两种性质的区别，不可直接去告诉学生，否则学生不能理解，即使知道了它们的本质区别，碰到了具体的问题还是不会分析。
其中物质的变化与性质的区分是本节课的难点，教师要通过实例让学生明确变化是一个有结果的过程，而性质则是物质本身固有的属性。如“铁生锈”和“铁易生锈”。其中铁生锈属于化学变化，因为结果是铁变成了铁锈；而铁易生锈则属于铁的化学性质。因为它只说明了铁暴露在空气中容易变为铁锈，并没有确定的结果，所以是铁的化学性质。
课题2　化学是一门以实验为基础的科学
第1课时　对蜡烛及其燃烧的探究
知识与技能
初步培养学生观察实验现象、描述实验现象的能力。
过程与方法
认识科学探究的基本过程和方法，进行初步的探究活动。
情感、态度与价值观
通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。
重点　激发学生对探究实验的兴趣，培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力。
难点　学会正确描述实验现象。
蜡烛、火柴、玻璃杯(烧杯)、玻璃导管、澄清石灰水
一、导入新课
师：观察是一种重要的化学学习方法，学会观察化学实验现象，在化学科学中具有重要作用。一般来说：我们可以利用人体感觉器官——视、听、嗅、触来进行观察体验。下面我们以对蜡烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。
二、推进新课
对蜡烛及其燃烧的探究
让学生阅读教材第12页的“探究”内容。
学生完成阅读后，引发思考：
1．蜡烛燃烧时可能发生哪些变化？
2．蜡烛燃烧后的物质到哪里去了？如何验证？
师：现在我们就来观察实验，解决我们的问题。
学生分组(两人一组)实验，边做实验边记录。
1．点燃蜡烛前
教师引导每组学生观察分发给各个小组的蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，闻其气味，用小刀切一小块蜡烛放入水中看其是否沉入水底。
讨论、交流后，得出结论。
[小结]燃烧前蜡烛是白色圆柱状固体，略有气味，硬度较小，不溶于水，密度比水小。
2．点燃蜡烛中
教师巡回指导，各小组学生观察燃烧过程，记录燃烧现象。
(1)取一根火柴梗迅速放入火焰中，1秒钟后取出，观察火柴梗燃烧前后的情况。
(2)取一只干冷的玻璃杯或烧杯罩在火焰上方，观察杯壁出现的现象；取下玻璃杯或烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水振荡，观察现象。
[现象](1)蜡烛熔化并发光发热，火焰分三层，外层最明亮，里层最暗，火柴梗从中间到两端逐渐变黑。(2)玻璃杯壁上出现水珠，石灰水变浑浊。
[小结]蜡烛的主要成分是石蜡，蜡烛熔化说明石蜡的熔点较低。火柴梗两端变黑说明外焰温度最高。玻璃杯壁出现水珠说明蜡烛燃烧生成了水。石灰水变浑浊说明燃烧还生成了二氧化碳。
3．熄灭蜡烛后
[现象]熄灭后冒白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。
[小结]烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。
[结论]
探究步骤
对现象的观察和描述
点燃前
颜色白色、状态固体、形状圆柱、硬度小、略有气味，不溶于水，密度比水小
燃着时
火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗；在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象是有水生成，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到的现象是石灰水变浑浊
熄灭后
熄灭后观察到的现象是冒白烟；用火柴去点燃刚熄灭后的白烟，蜡烛重新燃烧
实验结论
石蜡点燃后生成了水、二氧化碳；外焰温度最高
　　教学意图：通过实验，培养学生的观察能力和对实验现象的表达能力。
学生讨论，信息反馈，填写实验报告。
[总结]化学学习的特点：
1．关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点，以及石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等。
2．关注物质的变化，如蜡烛受热时是否熔化等。
3．关注物质的变化过程及其现象(包括变化前、变化时、变化后)。
[探究]1.对教材第13页图1－11操作的改进。
(1)用冷而干燥的玻璃片，在火焰外不同距离可观察到不同的现象。
(2)用石灰水润湿烧杯内壁。如教材图1－11罩在火焰上方……
2．对用火柴梗做实验的异议。
改用洗净干燥的“雪糕”木片削成细木条来代替火柴梗。
结论：①有的组由于操作不当引起烧杯内气体扩散，使石灰水变混浊现象不明显。
②火柴梗短不安全，有的同学未去掉火柴头就更不安全。
3．填写实验报告
教材第13页“探究(或实验)报告”，仅供同学们参考。
学生自己设计完成实验报告。
课题2　化学是一门以实验为基础的科学
第1课时　对蜡烛及其燃烧的探究
实验是化学的基础，本节课成败的关键是让学生动手实验并从实验中获得知识、提高能力。在学生实验前，教师要将实验的注意事项告知学生，在保证安全的前提下学生自主探究，教师要对学生可能出现的错误作好预判，以便及时应对一些突发的事件。
本节课的实验选择了蜡烛这一生活中的常见物品，对它
本身的构造、性质及其燃烧过程进行了探究，学生亲自动手实践，兴趣高涨，但是要注意引导学生按照正确的方法和顺序操作，切实防止意外事故的发生，如蜡烛的固定问题、火柴梗的处理等。在课前，要安排学生预习本节课的实验操作及其注意事项，以便于在实验时省时省力。同时，要提醒学生边做实验边认真观察和记录实验现象，认真思考这些现象说明了什么问题。
第2课时　对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
知识与技能
认识实验是化学学习的重要方法，学会准确、客观地观察、描述和记录实验现象。
过程与方法
能有意识地发现生活中值得探究的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
情感、态度与价值观
体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。
重点　正确完成实验操作过程。
难点　正确得出实验结论。
集气瓶、水槽、玻璃片、饮料管、澄清石灰水、滴管、火柴梗(或细木条)、盛满氧气的集气瓶若干、盛满二氧化碳的集气瓶若干。
一、导入新课
师：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么？吸入的又是什么呢？
生1：呼出的是二氧化碳
生2：吸入的是空气
师：大家知道这个结论是怎么得出来的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同？
二、推进新课
1．在进行实验室探究之前，给学生提供三条信息：
(1)二氧化碳可以使过量澄清的石灰水变成白色浑浊液，白色浑浊物越多，说明气体中的二氧化碳越多。
(2)氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。
(3)二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
2．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”和“吸入的空气”。具体步骤如下：
(1)“呼出的气体”——将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上，“呼出的气体”就收集好了。
(2)另取两个空的集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，“吸入的空气”就收集好了。
(教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”和“吸入的空气”)
3．组织学生组内合作探究以下问题，并提醒学生作好实验记录。
(1)分别向一瓶吸入的空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？
[现象]滴入澄清石灰水后，吸入的空气瓶中无现象，呼出气体瓶中的石灰水变浑浊。
[结论]说明了人体呼出的气体中二氧化碳的含量更高。
(2)将燃烧着的小木条分别插入空气和人体呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？
[现象]插入人体吸入的空气集气瓶中的小木条比插入人体呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长。
[结论]说明了空气中氧气含量大于人体呼出的气体中氧气的含量。
(3)取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明了什么？
[现象]对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠。
[结论]说明人体呼出的气体中含有较多的水蒸气。
4．引导学生结合上述实验，思考：以上实验说明了呼出的气体与吸入的空气有什么不同？
[总结]
吸入的空气
呼出的气体
二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)
少
多
氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)
多
少
水蒸气
少
多
5．按要求填写实验报告。
第2课时　对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
本节课的实验难度并不是太大，可要求学生在课前做好充分的预习，在进行课堂教学时放手让学生进行自主探究，进一步明确实验的步骤及注意事项。在学生进行自主实验的同时，教师要做好指导，以便学生能够更快更好地完成实验。
课题3　走进化学实验室
第1课时　药品的取用
知识与技能
1．了解化学实验室安全规则。
2．了解常用仪器的名称、使用范围。
3．学会固体药品和液体药品的取用方法。
过程与方法
通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。
情感、态度与价值观
了解化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
重点　固体、液体药品的取用。
难点　量筒和滴管的使用。
锌粒、食盐、碳酸钠粉末、稀盐酸等药品，教科书附录I中的常用仪器及药匙、镊子、试管架等仪器(纸槽学生自制)。
一、导入新课
让学生畅谈厨房中的液体与固体物质、模仿感悟倒水、倒食用油、倒醋、倒黄油、取食盐、取味精等动作。
让学生回忆家中厨房食品柜内生活品的摆放。
师：学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是进行科学探究的重要手段，实验室是进行科学探究的重要场所。因此要想学好化学，就必然先要了解化学实验室。下面就让我们一起走进化学实验室。
教师利用多媒体播放“实验室”相关图片。
二、推进新课
师：当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，它们是安全实验并获得成功的保证。教师利用多媒体播放“实验室规则”图片。
指导学生阅读附录I中的药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标。
分类介绍药品的取用规则。
1．固体药品的取用
师：固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)，有些块状的药品可用镊子(展示镊子)夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。
(1)密度较大的块状药品或金属颗粒的取用
[分析]常用工具：镊子。
取用方法：先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部。
(2)粉末状药品的取用
[分析]常用工具：药匙或自制的纸槽。
取用方法：使试管倾斜，把盛有药品的药匙或自制的纸槽，小心送至试管底部，然后使试管竖立起来。
教师演示实验1－6和实验1－7后，让学生分组操作。
[强调]固体药品取用时，若不指明用量，一般只需盖满试管底部即可。
2．液体药品的取用
(1)[分析]液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。
演示：液体的倾倒。
[讨论]①细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？
②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快倒还是缓慢地倒？
③拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心？
④倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处？
师生讨论、交流后，教师做出具体解答：
①由于细口瓶塞子上沾有试剂，如果正放在桌面上，可能会腐蚀桌面。
②为了防止液体外洒或飞溅，试剂瓶口应紧挨着试管口，应该由慢到快地倒。
③为防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签，所以有标签的一面一定要朝向手心。
④有些试剂有挥发性，有些试剂吸水，还有些试剂能与空气中的氧气反应，这些都将导致原试剂浓度发生变化或变质，因此倒完液体后应立即盖紧瓶塞。
3．取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。
演示：用量筒取用液体。
注意事项：(1)量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
(2)当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度。
(3)取用液体，当不说明用量时，一般取1～2毫升。
[讨论]量取液体时，如果读数没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？
[结论]仰视将导致读数偏小，俯视将导致读数偏大。
(4)取用少量液体时还可以用滴管。
演示：滴管的使用
注意事项：①取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽。
②不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。
③滴管用过后要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管除外)，以备再用。
④严禁用未经清洗、润湿的滴管吸取别的试剂。
课题3　走进化学实验室
第1课时　药品的取用
量筒和滴管的使用是本节课的难点，教师要进行认真、严
谨的示范，学生要进行反复练习直至掌握。
初次接触操作较为复杂的量筒、滴管，学生不可避免地会出现较多的错误，如滴管的拿法有些同学就会出错。对待学生的错误首先要有充分的估计，事先多强调，再就是如果学生还是犯了这些错误，也要心平气和地纠正，不可大声斥责，挫伤学生的自尊心和积极性。
掌握一定的实验操作方法与技巧对学习化学有着很重要的作用。故在教学时，教师一定要严格要求学生，熟练掌握化学实验的基本操作，养成良好的实验习惯，认真遵守化学实验规则和实验操作要求，形成严肃认真、科学求实的实验态度。
第2课时　物质的加热和洗涤玻璃仪器
知识与技能
1．酒精灯的正确使用方法。
2．能正确地给液体物质进行加热。
3．学会常见仪器的洗涤方法。
过程与方法
通过实验操作，总结规律，形成一定的实验技能。
情感、态度与价值观
明确严谨的科学态度、正确的实验原理和规范的操作方法是实验成功的关键。
重点　药品的加热、洗涤仪器的操作要点。
难点　相关的操作技能和良好的实验习惯的形成
酒精灯、教科书附录I中的常用仪器及药匙、镊子、试管架等仪器。
一、导入新课
在生活中，烧水做饭和洗刷碗碟是很平常的事情，相信同学们都做这些事情。但是生活中的这些经验都可以应用到化学实验中来吗？在实验室中给物质加热和洗涤仪器时，所用的器具和生活中是不相同的，因此有些不同的注意事项，需要我们牢记并遵守，否则可能会导致实验失败甚至发生火灾、爆炸等危险事故。为了我们的人身安全和实验的成功，就让我们快些来学习这些知识吧！
二、推进新课
物质的加热
(一)酒精灯的使用方法
教师出示教学挂图或播放课件，学生讨论分析出图中提供的知识信息和技能要求。
1．引导学生在上述分析的基础上进行信息处理，归纳出酒精灯的正确使用方法：
(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里加入酒精，以免失火。
(2)绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。
(3)用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
2．组织学生以小组为单位，练习酒精灯从“点灯到熄灯”的全过程。
[思考]如果酒精洒出失火怎么灭火？并分析灭火的原理。
(应立即用湿抹布扑盖，与空气隔绝)
3．让学生先阅读教材[实验1－9]，然后分组点燃酒精灯，观察火焰的分层情况，尝试判断各层温度高低的方法。
4．请学生代表汇报实验观察到的酒精灯火焰的分层情况？以及各层温度不同的验证方法和理由。
(对于火柴伸入的方式不同，造成的异常现象，要引导学生分析、讨论，培养良好的实验习惯和严谨的科学态度)。
(二)给物质加热
1．由瓦特观察水壶内蒸汽将壶盖冲起、掀开提出假设：
(1)若水壶内的水只有壶容积的五分之一至三分之一，会有什么现象？若达到五分之四又会怎么样？
(2)若将水壶的壶嘴堵上一个软木塞，并盖紧壶盖，可能有什么现象出现？
让学生结合日常的生活经验讨论、分析。
2．让学生阅读教材第21页“酒精灯的使用方法”，弄清实验的内容和操作要求。
学生分小组实验，记录实验现象。
3．小组汇报
(1)实验的结论；(2)四个讨论题的结果；(3)给物质加热的方法及注意事项。
[结论]用酒精灯的外焰加热，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹住试管(大约距试管口三分之一处)；加热前要擦干试管的外壁；试管口不要对着自己或他人；将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗。
4．学生以小组为单位，对教材[实验1－6]进行探究，记录实验现象，教师巡回指导，强调规范操作。
洗涤仪器
1．学生自由交流生活中洗玻璃杯、碗、盘等的方法，并说说洗干净的标准是什么？
2．学生自学仪器洗涤有关内容。
[思考](1)试管洗涤的一般程序；
(2)使用试管刷刷洗试管时应注意的问题；
(3)玻璃仪器洗涤干净的标准是什么；
(4)洗净的玻璃仪器如何存放。
3．让学生尝试用试管刷刷洗试管，并学会观察试管是否已经洗干净。
4．同学交流仪器洗涤的体验。
第2课时　物质的加热和洗涤玻璃仪器
一、物质的加热
1．酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯帽盖灭，禁止燃烧时向酒精灯里添加酒精
2．给物质加热：用酒精灯的外焰加热
二、仪器的洗涤
1．方法
2．标准：玻璃容器内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下
酒精灯是初中化学实验中最主要的热源，它的使用有着严格的要求，如果使用不当可能造成危险；同样给液体物质加热的注意事项也较多，如果操作不当也会造成比较危险的后果。因此教师除了正确演示并严格要求外，最好事先培训5－7名能力较强的学生充当助手，让他们先掌握了正确操作，在其他学生练习时，帮老师来巡视指导，以确保实验安全、成功。
第七单元　燃料及其利用
课题1　燃烧和灭火
【学习目标】
1．认识燃烧条件和灭火原理。
2．初步学会灭火器的选择和使用。
3．知道引起爆炸的原因，了解易燃物和易爆物的安全知识。
【重点难点】
1．燃烧的条件和灭火的原理。
2．常用灭火方法和使用范围。
学习内容一　燃烧的条件
【学习指导】
阅读课本第128－129页的有关内容，完成下列填空。
1．燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2．下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：
根据各实验得到相应的燃烧条件有：实验一：可燃物；实验二：空气或氧气；实验三：温度达到可燃物的着火点。燃烧的三个条件缺一不可。
3．老师演示实验7－1，同学们认真观察现象，并把现象填写在下列表格中：
图7－5Ⅰ中的现象
薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧
图7－5Ⅱ中的现象
热水中的白磷在通入氧气后燃烧
【名师归纳】
燃烧需要三个条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
【反馈练习】
1．下列关于燃烧的叙述正确的是(B)
A．凡是有发光放热现象的变化一定是燃烧
B．燃烧过程中一定有发光放热现象
C．燃烧后的生成物一定是气体
D．燃烧时一定要有氧气参加
2．点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是(C)
A．火柴梗着火点高
B．火柴梗接触氧气少
C．火柴梗温度不易达到着火点
D．火柴梗潮湿
3．在古代，人类就掌握了钻木取火的方法。钻木头之所以能取火是由于：摩擦生热，使温度达到木头的着火点，从而使木头燃烧起来。
4．下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是(B)
A．可燃物本身是不是易燃物
B．大气层中二氧化碳的含量
C．周围氧气的浓度
D．可燃物与空气的接触面积
学习内容二　灭火的原理和方法
【学习指导】
阅读课本第129－131页的有关内容，完成下列填空。
1．灭火的原理：燃烧需要同时满足三个条件，所以我们只要破坏其中的一个条件，就能达到灭火的目的。
2．灭火的方法有移走可燃物、隔绝空气或氧气、降温至着火点以下。
3．学生分组做第130页的演示实验，观察现象并分析原因：
现
象
蜡烛
熄灭
蜡烛继
续燃烧
蜡烛熄灭
分
析
隔绝了空
气或氧气
满足燃烧的条件
碳酸钠与盐酸反应生成了CO2，CO2不能燃烧，也不支持燃烧
4.泡沫灭火器的反应原理(用化学方程式表示)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
灭火器
适用范围
泡沫灭火器
扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火
干粉灭火器
扑灭油、气等燃烧引起的失火
二氧化碳
灭火器
扑灭图书、贵重设备、精密仪器等物的失火
【名师归纳】
灭火时降温，使温度降到物质着火点以下，不能说降低着火点，因为着火点是物质固有的属性，一般不会随外界条件的改变而改变。另外，不管灭火还是燃烧都要对照燃烧的三个条件去考虑。
【反馈练习】
1．判断下列事故处理方法正确的是(A)
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．家用电器着火时，立即用水浇灭
C．高层住房着火时，立即打开所有门窗
D．发现煤气泄漏时，立即打开排风扇电源开关
2．要将桌上燃着的酒精扑灭，宜采取的措施是(D)
A．用水泼灭　　　　　B．投入冰块冷却降温
C．用扇子扇灭 D．用湿抹布或沙子盖灭
3．夜间发现液化石油气泄漏时，应采取的紧急措施是(C)
A．向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧
B．开灯，仔细检查泄漏源
C．打开所有门窗通风，关闭气源阀门
D．打电话报警，并请维修人员前来维修
4．图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为(C)
A．泡沫灭火器 B．干粉灭火器
C．二氧化碳灭火器 D．水
5．下列自救措施中，不合理的是(D)
A．遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效的处理，同时拨打电话求救
B．室内起火，不要急于打开门窗
C．烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住鼻子，并尽量贴近地面逃离
D．在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
学习内容二　易燃物和易爆物的安全知识
【学习指导】
阅读课本第132－133页的有关内容，完成下列填空。
1．爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
2．学生分组做7－2的演示实验，填写实验现象和结论。
3．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有严禁烟火字样。在这些地方要注意经常通风。
4．同学们比赛记忆第133页图7－13所示的图标。
【讨论交流】
1．为什么单独一支蜡烛在金属罐外或罐内燃烧不会发生爆炸，当鼓入大量空气时却爆炸？
2．油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“严禁烟火”字样或图标的原因是什么？
【温馨点拨】
1．罐内含有大量空气，鼓气是使塑料瓶中的面粉充满金属罐，这时罐内就是空气和面粉的混合物，遇到蜡烛燃烧产生的火焰就剧烈燃烧，放出大量热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
2．因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。
【名师归纳】
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。共同点：都放热。燃烧的类型：在不封闭的空间内平静燃烧；在有限空间内急速燃烧发生爆炸。爆炸不一定是化学变化。
【反馈练习】
1．日常生活中有①酒精；②味精；③液化石油气；④食糖；⑤汽油；⑥柴油。其中属于易燃易爆物的是(C)
A．①②③ B．④⑤⑥
C．①③⑤⑥ D．②④⑤
2．下列各组气体混合后点燃，不会发生爆炸的是(D)
A．一氧化碳和空气 B．氢气和氧气
C．天然气和空气 D．氖气和氧气
3．盛装酒精的试剂瓶标签上印有的警示标志是(C)
4．下列说法不正确的是(D)
A．燃烧都会产生热量
B．在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类服装
C．煤井中必须通风，严禁烟火
D．可燃物温度达到着火点即可燃烧
5．下列说法正确的是(A)
A．可燃物燃烧的条件是可燃物要与氧气接触并且温度要达到着火点
B．爆炸一定是化学变化
C．自燃一定是发光发热的氧化反应
D．发热发光的变化一定是化学变化
课题2　燃料的合理利用与开发
第1课时　燃料和热量
【学习目标】
1．了解化学反应中的能量变化，认识燃料对人类社会的重要性。
2．知道化石燃料对人类生活起着重要作用，是不可再生的自然资源。
3．知道石油炼制出的几种主要产品及其用途，了解燃料充分燃烧的重要性。
【重点难点】
1．化学反应中的能量变化。
2．燃料充分燃烧的重要性。
学习内容一　化学反应中的能量变化
【学习指导】
阅读课本第136－137页的有关内容，完成下列填空。
在一支试管中加入一小匙干燥的生石灰，再加入2 mL水，观察现象，并用手轻轻触碰试管外壁，感觉到试管发烫；说明生石灰与水反应放出热量，反应的化学方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2。事实与研究证明，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，如镁与盐酸反应等，有些反应是吸收热量的，如碳与二氧化碳的反应。
【名师归纳】
不是所有的放热或吸热的变化都是化学变化，有些是物理变化，如电灯通电后发光，浓硫酸溶于水放热等。
【反馈练习】
1．在下列各化学反应中，不属于放热反应的是(D)
A．镁带与盐酸反应　　　B．生石灰与水反应
C．酒精在空气中燃烧 D．碳和二氧化碳反应
2．关于化学反应与能量变化的叙述不正确的是(A)
A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
B．物质的缓慢氧化均放出热量
C．物质发生化学反应的同时伴随着能量变化
D．人们使用化石燃料是利用它燃烧产生的热量
3．一种新型绿色电池——“燃料电池”是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转化为电能，称之为“21世纪的绿色发电站”。这三种气体可以作为燃料的原因是(B)
A．都是无毒无味的气体
B．都可燃烧，并放出大量的热
C．燃烧产物均为二氧化碳和水
D．均在自然界中大量存在
4．在化学课上老师表演了用水点火的魔术，只见老师用滴管向棉花上滴1～2滴水，棉花立即燃烧起来，其诀窍就是：将一小块金属钾藏在棉花中。已知钾能与水反应，则该反应必定是放热(填“吸热”或“放热”)反应。充满好奇的小明亲自进行了该魔术，为了使反应迅速，他将一吸管的水挤向棉花，却惊奇地发现其不能燃烧起来。失败的原因最可能是他挤出的水太多，使温度降到了棉花的着火点以下，除此之外，通常可燃物的燃烧还必须满足另一个条件：与空气或氧气接触。
学习内容二　化石燃料
【学习指导】
阅读课本第137－141页的有关内容，完成下列填空。
1．三大化石燃料是煤、石油、天然气。化石燃料是不可再生能源。它们还是重要的化工原料，因此人们常把煤称为“工业的粮食”，把石油称为“工业的血液”。
2．煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。将煤隔绝空气加热是化学变化。
3．石油是混合物，主要含有碳、氢元素。为了使石油得到综合利用，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离。此过程属于物理变化。
4．天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4。CH4的物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，可以使用向下排空气法收集；甲烷难溶于水，也可以使用排水集气法收集。
5．学生做课本中7－4的演示实验：甲烷具有可燃性，因此点燃前要先验纯。甲烷燃烧时产生蓝色的火焰。用一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰的上方，看到的现象是烧杯内壁有水雾生成，分析有水生成，说明甲烷中含有氢元素；把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量的澄清的石灰水，看到的现象是澄清的石灰水变浑浊，分析有二氧化碳生成，说明甲烷中含有碳元素。
6．写出CH4燃烧的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O。同学之间相互纠错，看谁写得快，写得好。
7．在我国农村，利用沼气可解决生活用燃料问题。它的主要成分是CH4。
8．人类消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料最终将被耗尽。科学家发现了未来的替代能源可燃冰，它的优点是：能量高、燃烧值大、储量大，它目前还不能被利用的原因是开采技术上的问题没有解决。
【讨论交流】
1．石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用的燃料？
2．煤气泄漏会造成什么危害？使用罐装液化石油气在安全上应注意什么？
3．甲烷存在于哪些地方？怎样制取？农村利用甲烷干什么？
【温馨点拨】
1．石油不能直接用作燃料，汽油、航空煤油、煤油、柴油是常用的燃料。
2．煤气泄漏会造成人体中毒，使用罐装液化石油气时，不能加热、不能猛烈撞击。
3．沼气池的底部常含有甲烷。把植物残体、动植物粪便等放在密闭沼气池中发酵制取甲烷。农村可用沼气解决生活用燃料、照明等问题。
【名师归纳】
三大化石燃料都属于混合物，石油的炼制属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。
【反馈练习】
1．下列叙述不正确的是(B)
A．化石燃料在地球上的蕴藏量并不是无限的
B．煤或石油只要完全燃烧就不会对空气造成污染
C．人类必须节约现有的能源，并大力开发新能源
D．对煤和石油要合理开发、综合利用
2．“可燃冰”的主要成分是(CH4·8H2O)。下列说法正确的是(B)
A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B．可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景
C．可燃冰由四种元素组成
D．可燃冰的主要成分是固态水
3．甲烷是一种“清洁能源”。甲烷燃烧的化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O。城市煤气中通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式：2CO＋O22CO2。煤气与天然气相比，从安全角度考虑，煤气的主要缺点是有毒性；从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是氢气。
学习内容三　燃料充分燃烧
【学习指导】
阅读课本第141页的有关内容，完成下列填空。
1．氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，产生黑烟，并生成CO等物质，使燃料燃烧的利用率降低，浪费资源，且污染空气。
2．控制燃烧条件，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。
3．使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。
【讨论交流】
工业上有时使用煤等固体燃料，为了使燃料与空气有足够大的接触面，应将固体燃料进行怎样的处理？
【温馨点拨】
将固体燃料粉碎，增大与空气的接触面积，从而使它们充分燃烧。
【名师归纳】
含碳燃料的不充分燃烧都会产生有毒的CO，污染环境；提高煤等燃料的利用率，就相当于延长其使用的年限。
【反馈练习】
认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是(C)
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
第2课时　使用燃料对环境的影响
【学习目标】
1．了解化石燃料对环境的影响。
2．认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
【重点难点】
1．化石燃料燃烧对环境的影响及防治措施。
2．树立珍惜资源、保护环境、爱护地球的意识。
学习内容一　燃料燃烧对空气的影响
【学习指导】
阅读课本第142－144页的有关内容，完成下列填空。
1．化石燃料燃烧造成空气污染，主要有以下几方面原因：
(1)燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等。
(2)燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等。
(3)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。
(4)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
2．多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，会随尾气直接排放到空气中，对空气造成污染。
3．减少汽车尾气污染的一些措施：(1)改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；(2)使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；(3)使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放；(4)加大检测尾气力度。
【讨论交流】
1．酸雨有何危害？
2．乙醇是怎样制得的？俗名叫什么？燃烧生成什么物质？
【温馨点拨】
1．[酸雨的模拟实验]在水和酸雨中加入不同物质，观察现象，填写下表。
加入的物质
现象
水
SO2加水
植物叶子或果皮
无变化
植物叶子或果皮变黄
镁条或锌粒
无现象
镁条或锌粒溶解，有气泡放出
大理石或石灰石
无现象
大理石或石灰石溶解，有气泡放出
实验结论：酸雨对植物、金属制品、大理石制品等都有腐蚀破坏作用。
2．(1)乙醇由高粱、玉米、薯类等经过发酵、蒸馏制得，属于可再生能源。
(2)乙醇俗名酒精，化学式为：C2H5OH。
(3)能燃烧：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。
【名师归纳】
1．CO2不是空气污染物，但是它会造成温室效应。
2．乙醇燃烧放热，可作燃料。在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
【反馈练习】
1．含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是(D)
A．只有CO　　　　　　B．只有SO2
C．CO和CO2 D．SO2和CO
2．下列做法不利于改善环境的是(A)
A．鼓励农民将秋后农作物的秸秆焚烧
B．提倡使用农家肥，尽量少用化学肥料
C．限制燃放烟花爆竹
D．限制燃油汽车数量的增加
3．据报道，广州市交通主干道的空气污染严重超标，其主要原因是(B)
A．煤燃烧所排放的废气造成的
B．几十万辆汽车、助力车等排放的废气造成的
C．工业生产中的废渣、废水、废气造成的
D．不断地降雨和各种污水造成的
4．煤的主要成分是C，另外还含有少量S、N等元素，煤燃烧的产物会造成温室效应的是CO2，会形成酸雨的是SO2、NO2，易使人中毒的无色气体是CO。
学习内容二　能源的利用和开发
【学习指导】
阅读课本第144－145页的有关内容，完成下列填空。
1．氢气极易燃烧，是可再生能源。氢气燃烧后的产物是水，不污染空气，所以它被认为是最清洁的能源。因为氢气具有可燃性，在点燃前，要先验纯。氢气燃烧的化学方程式为：2H2＋O22H2O。用氢气作燃料的优点：产物无污染，可以再生，热值高。
2．在实验室里，常用稀硫酸和锌制取氢气。因为锌是固体，硫酸是液体，反应条件不需加热，所以发生装置用固液不需加热型，能用排水集气法收集氢气，说明氢气难溶于水；能用向下排空气法收集氢气，说明氢气的密度比空气小。
3．目前人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
4．西气东输，“气”指的是天然气，它的主要成分的化学式是CH4。
【名师归纳】
1．利用氢能的优点是来源广、放热多、产物无污染，但其缺点也较突出，即制取成本高、难运输、难贮存。
2．形成酸雨的物质主要是氮的氧化物、硫的氧化物，它们的量越多，污染指数越高，越易形成酸雨。
【反馈练习】
1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是(A)
A．氢气 B．天然气
C．酒精 D．汽油
2．用高粱、玉米等绿色植物和种子制造酒精，其主要过程是(C)
A．过滤、蒸发 B．蒸馏、发酵
C．发酵、蒸馏 D．加热、溶解
3．经过近两年的城乡环境综合治理，达州的环境得到了良好的改善。下列做法仍会导致环境污染的是(D)
A．工业废水、生活污水经处理达标后再排入河中
B．农业上合理使用了农药、化肥
C．对垃圾进行了分类回收处理
D．大量使用煤作燃料
4．使用和开发新的燃料，如乙醇属于可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源，它俗称酒精，化学式是C2H5OH，在空气中燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。
5．请将下列物质：①煤；②石油；③天然气；④H2；⑤CO；⑥CO2；⑦乙醇填入相应的空格中(填序号)。
(1)属于混合物的是：①②③。
(2)属于化石燃料的是：①②③。
(3)能造成温室效应的是：⑥。
(4)燃烧产物对空气无影响的是：④。
(5)点燃之前必须检验纯度的是：③④⑤。
(6)能用粮食发酵制取的是：⑦。
实验活动3　燃烧的条件
【学习目标】
1．进一步认识燃烧的条件和了解灭火的原理。
2．体验实验探究的过程。
【重点难点】
1．认识燃烧的条件和了解灭火的原理。
2．学会运用控制变量法探究实验。
学习内容一　燃烧的条件
【学习指导】
阅读课本第150页的有关内容并结合已学的知识，完成下列填空。
1．下列是探究物质燃烧条件的3个对比实验：
实验一：分别在酒精灯上加热蘸有酒精和水的棉花球。
实验二：将直立于桌面上的两支燃着的蜡烛，其中的一支罩在玻璃杯下。
实验三：分别在酒精灯上点燃细木条和煤块。
经过交流讨论实验结果得到燃烧的条件有：实验一：可燃物；实验二：空气或氧气；实验三：温度达到可燃物的着火点。物质燃烧需要同时满足这三个条件。
2.
如图所示为探究物质燃烧条件的演示实验。
(1)水中的白磷无法燃烧是因为缺少氧气。
(2)铜片上红磷没有燃烧是因为铜片上的温度没有达到红磷燃烧所需要的最低温度。
(3)铜片上的白磷燃烧是因为同时满足了燃烧所需要的三个条件。
【讨论交流】
如何对上面探究物质燃烧条件的实验进行改进，防止铜片上的白磷在空气中燃烧时对空气造成污染。
【温馨点拨】
为了防止露置在空气中的白磷燃烧污染空气，让白磷在密闭的环境中燃烧；另外再增加一个实验：将氧气(或空气)直接用导管通入热水中的白磷处，出现水火相容的现象则效果更佳。
【名师归纳】
对演示实验2，实验设计中运用的实验方法有：
(1)对比实验法：铜片上的白磷与红磷是一个对比点；铜片上的白磷与水中的白磷是另一个对比点。
(2)条件控制法：把白磷放在热水中，通过液封而隔绝空气，其设计意图是：提供可燃物与反应所需的温度但使可燃物与氧气隔绝，检验可燃物是否能够燃烧。(提供燃烧所需的任意两个条件而控制另外一个条件)
【反馈练习】
1．下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是(B)
A．档案室着火用泡沫灭火器灭火
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．只有含碳元素的物质才能燃烧
D．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
2．古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是(B)
A．散热的速度加快
B．增大木柴与空气的接触面积
C．木柴的着火点降低
D．提高空气中氧气的含量
3．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。
【交流讨论】(1)改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是减少污染。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热；
(2)将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管内所装气体可能是氧气(或空气)。
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和另一种物质，该反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应。
学习内容二　学生实验
【学习指导】
阅读实验内容，完成下列填空。
1．用棉花分别蘸取酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，现象：酒精燃烧而水没有燃烧，说明燃烧的条件之一是：可燃物。
2．把乒乓球碎片和滤纸片放在铜片两端进行加热，现象：乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。
3．探究燃烧的条件之一：燃烧需要空气或氧气，根据课本提供的实验器材，学生自主设计为：将直立于桌面上的两支燃着的蜡烛，其中的一支罩在玻璃杯下。
【名师归纳】
实验1中要注意加热时间不能过长，实验2中乒乓球碎片和滤纸片不能过大。
【反馈练习】
1．下列不属于物质燃烧条件的是(A)
A．狭小的空间　　　　B．与氧气接触
C．温度达到着火点 D．物质具有可燃性
2．小明拿了一瓶汽油，打开盖子放在空气中，他发现，汽油虽然与空气接触，但并不燃烧，请你帮小明分析一下原因(D)
A．是液态物质 B．与氧气接触少
C．具有挥发性 D．温度低于着火点
3.
为探究物质燃烧条件，某同学做了如右图所示的实验：已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；发现水中白磷和铜片上的红磷都没有燃烧，铜片上的白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是(D)
A．物质燃烧必须要与氧气接触
B．物质燃烧温度必须要达到着火点
C．烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝
D．铜片上的红磷没有燃烧，因为红磷不是可燃物
4．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是(C)
A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧
C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
D．它们之间发生化学反应，产生大量的氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧
第七单元　燃料及其利用
本单元分为三个课题：燃烧和灭火、燃料的合理利用与开发以及燃烧的条件。本单元从生活中常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识，之后介绍燃料及其用途以及使用燃料对环境的影响等。
本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像和绘画，增强学生对知识的感受。同时，注意通过活动与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。
课题1　燃烧和灭火
第1课时　燃烧和灭火
知识与技能
1．认识燃烧的条件和灭火的原理。
2．初步学会灭火器的选择和使用
过程与方法
1．通过实验认识探究问题的方法。
2．利用实验学习对比在化学学习中的作用。
3．通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
情感、态度与价值观
1．认识燃烧实质及其对生活产生的重大影响。
2．了解火灾危害与防护方法，了解逃生的一般方法。
重点　燃烧条件和灭火原理。
难点　燃烧条件的探究。
多媒体、镊子、酒精、白磷、红磷、水、蜡烛、玻璃杯、火柴、木条、烧杯、薄铜片等
一、导入新课
师：1.我们对物质的燃烧现象并不陌生(如图1)，那么什么叫燃烧？物质的燃烧在我们的生活中有哪些好的方面和不好的方面？
2．同学们见过“火三角”吗(如下图2)？你知道它的意思吗？
3．同学们还能设计出其他探究燃烧条件的方案吗？
二、推进新课
燃烧的条件
师：1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2．燃烧需要的三个条件。
猜想(1)：要有可燃物。
猜想(2)：要有氧气，氧气越多燃烧越旺。
猜想(3)：要达到一定的温度。
师：你能设计一些简单易行的实验证实你的猜想吗？
实验探究：燃烧的条件(实验7－1)
实验步骤：在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入一小块用硬纸圈圈住的白磷。在烧杯上盖一个薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。
现象：热水中的白磷未燃烧，薄铜片上的白磷燃烧、红磷未燃烧。
说明：通常状况下，红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。
师：上述实验中，为什么薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧？为什么薄铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧？
生：薄铜片上的温度达到白磷的着火点而没有达到红磷的着火点；水中的白磷没有燃烧是因为它没有与氧气接触。
师：水中的白磷怎样才能燃烧？
生：水中的白磷没有燃烧是因为它没有与氧气接触，只要想办法使它与氧气接触就可以使其燃烧。
实验步骤：用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量空气(如下图)，观察现象。
现象：白磷在热水中燃烧。
师：本来在热水中不燃烧的白磷，为什么在通入空气后却燃烧了？再次说明燃烧需要什么条件呢？
生：需要氧气。
师：注意事项：(1)白磷和红磷不要放得太近。如果红磷和白磷放得太靠近了，白磷燃烧放出的热量使温度升高，达到红磷的着火点，红磷也会燃烧。
(2)烧杯中的热水不能太少。因为热水太少，会使得传递的热量不足，温度低于白磷的着火点，白磷也不会燃烧。
师：燃烧需要的三个条件：(1)可燃物；(2)氧气(或空气)；(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
灭火的原理和方法
师：燃烧和人类的生活密切相关，但并不是所有的燃烧都能给人类带来益处的。火灾也时时威胁着人类的生活。如果破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的。
师：观看火灾图片。
师：如何灭火？
(引导学生分析、理解燃烧与灭火的关系，从而得到灭火的原理或方法)
生：灭火可通过以下方法：
三者选其一即可灭火
生：观看实际生活中采取的一些灭火措施及其原理。
师：1.如何熄灭酒精灯？
2．堆放杂物的纸箱着火了，如何处理？为什么？
3．扑灭森林火灾时的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，力什么？
师：在我们日常生活中，灭火器是比较常见的。我们一起来学习生活中常见的几种灭火器。
生：阅读《灭火器及其使用方法、灭火原理》。(课本第131页表7－2)
师：阅读了表7－2我们知道，不同的物质燃烧需要不同的方法来进行灭火。只要控制物质燃烧的任一条件，都可达到灭火目的。
第七单元　燃烧及其利用
课题1　燃烧和灭火
第1课时燃烧和灭火
一、燃烧的条件
1．燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应
2．燃烧需要的条件
二、灭火的原理和方法
三者选其一即可灭火
本节课所选材料，都取自于我们身边看似不起眼、不经意的东西。通过在课堂上的演绎、变化，实现了由现实生活向科学世界的回归，让学生感到化学无处不在、无时不有。本课内容和生活联系密切，在教学时教师要多给学生思考和发言的机会，让学生愉快地进行学习，体验成功的乐趣和喜悦。
第2课时　易燃物和易爆物的安全知识
知识与技能
1．知道爆炸的含义。
2．了解一些易燃物、易爆物的安全常识。
过程与方法
能合理运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。
情感、态度与价值观
通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。
重点　爆炸的含义；一些易燃物、易爆物的安全常识。
难点　如何防火、防爆。
蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等
一、导入新课
师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的损害。这节课我们来学习爆炸方面的知识。
二、推进新课
爆炸
师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关？
实验探究：粉尘爆炸。(实验7－2)
实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7－11)。从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉充满罐，观察现象。
现象：发生了爆炸。
师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。
师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。
师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关？
生：氧气的浓度和接触面积。可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。
师：通过以上实验可知，在面粉厂附近是要严禁烟火的。为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。
易燃物和易爆物的安全知识
师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到以下图标。
师：投影展示：
师：这些图标向人们传递了什么样的信息？
生：(1)当心火灾——易燃物质；(2)禁止放易燃物；(3)当心爆炸——爆炸性物质；(4)当心火灾——氧化物；(5)禁止烟火；(6)禁止带火种；(7)禁止燃放鞭炮；(8)禁止吸烟。
师：根据这节课所学习的内容，同学们认为在哪些地方应该贴“严禁烟火”的字样或图标？
生：油库、加油站、纺织厂、煤矿矿井等。因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。
师：请阅读“生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项”。(课本第134页“资料卡片”)
师：易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此，为了生命、财产的安全，生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
第2课时　易燃物和易爆物的安全知识
一、爆炸
可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。
二、易燃物和易爆物的安全知识
鉴于学生对燃烧与爆炸的现象已具备了一定的生活经验，故在教学的过程中，教师应注重从学生的生活经验出发，让他们在熟悉的生活情景中探究爆炸的奥秘，并把所学的化学知识应用到生活中，解决生活中的实际问题。
课题2　燃料的合理利用与开发
第1课时　燃料和热量
知识与技能
1．知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。
2．知道化石燃料的不可再生性和合理开采和节约化石燃料的重要性。
3．了解化学反应中的能量变化，认识化学反应放出的能量的重要性。
4．知道石油炼制的主要产品及其用途。
过程与方法
自己动手做盐酸与镁条反应的实验，体会化学反应的能量变化，增强动手实验能力。
情感、态度与价值观
通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培养学生的环保意识和节能意识。
重点　1.甲烷的燃烧及产物的检验。
2．石油分馏的产物及用途。
难点　化学反应中的能量变化。
有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。
一、导入新课
师：播放一段Flash录像：(特写)烧得很旺的炭火和一支温度为20℃的温度计。然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16℃。过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20℃。
师：生活中的这个常见现象说明了什么问题？(不需要学生立即回答)
二、推进新课
(一)化学反应中的能量变化
师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢？下面我们来做教材上的实验7－3。
师：实验说明了什么？
生：说明了生石灰与水反应会放出热量。
师：这种化学反应放热现象在许多化学反应中都会发生，大家请思考：
(1)化学反应都是放出能量的吗？请举出生活中你见过的吸收能量的化学反应的例子。
(2)我们一开始播放的Flash录像中的现象如何解释？凡是反应需要加热的化学反应就是吸热反应吗？
师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的实验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的录像，让学生比较反应现象的不同，并思考原因。
(二)化石燃料的利用
煤的形成
师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期复杂变化成煤。
石油、天然气的形成
师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？
生：煤。
师：(1)煤是纯净物吗？
(2)那它含有哪些元素？
(3)你知道煤作为燃料的原理是什么？
生：(1)是混合物。(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质(主要含硅、铅、钙、铁等元素)。(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。
师：知道人们怎么综合利用煤的吗？煤加工后的主要产品有哪些用途？
生：煤
煤气的主要成分：
氢气(H2)　　甲烷(CH4)　　一氧化碳(CO)　　其他气体
师：我国的主要油田有哪些？
生：大庆、大港、胜利、华北等。
师：石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用燃料？
生：不能！石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成浪费，还会生成大量的黑烟和含S、含N等有害气体。
生：汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。
师：煤气泄露会造成什么危害？使用灌装液化石油气在安全上应注意什么？
生：危害到人体和财产的安全；使用罐装液化石油气在安全上应注意不能加热，不能猛烈撞击等。
煤
石　油
炼制方法
隔绝空气加热
利用沸点不同，将它们加热炼制
产品与用途
焦炭、煤焦油、煤气等
汽油、煤油、柴油、石蜡等
　　天然气
师：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对？
生：不对，因为虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有一定区别的。
师：说得对，下面我们来看看天然气的成分。
1．构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物
2．主要成分：甲烷(CH4)
3．甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水
4．CH4化学性质——具有可燃性
(注意：点燃之前要验纯)
CH4＋2O2===CO2＋2H2O
师：出示一块蜂窝煤，然后提问：蜂窝煤有许多孔洞，你知道其中的奥秘吗？工业上使用煤等固体燃料，怎样做才能使燃料充分燃烧？
课题2　燃料的合理利用与开发
第1课时　燃料和热量
课本图文并茂，有利于学生形象地认识当今世界的三大化石燃料。在教学中，教师要发挥学生的主体作用，让学生自主地去认识和探索。最好设计成分组实验，让学生亲自感受到化学反应中能量的变化。
对于使燃料充分燃烧的现实意义，可以组织学生认真讨论，切实让学生体验到节能的重要性。
第2课时　使用燃料对环境的影响及能源的开发和利用
知识与技能
1．了解化石燃料对环境的影响。
2．认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
过程与方法
做好酸雨危害的模拟实验，明确燃料的燃烧对环境的危害。
情感、态度与价值观
通过空气质量的恶化和水土流失等事实，增强学生的环保意识和社会责任感。
重点　煤和汽车用燃料的燃烧产物对空气的污染及防治措施；新能源的开发与利用。
难点　培养学生学习兴趣和对环境的保护意识。
集气瓶、二氧化硫相关图片
一、导入新课
师：同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？
我们烧水时为什么要开窗或开换气扇？
走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？
师：燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。
二、推进新课
(一)燃料燃烧对空气的影响
师：1.三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？
2．煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？
师：组织小组实验：酸雨危害的模拟实验
组织讨论、观察：原来，二氧化硫、二氧化氮易溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
师：市区内几乎不使用煤作燃料，可我们的生活环境为什么也会如此恶劣？这是什么引起的？目前，多数汽车都使用什么作为燃料？
汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重威胁着我们的健康。
我们如何才能减少有害气体对空气的污染呢？
正如同学们所说，解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。
(二)使用和开发新的燃料及能源
师：你所知道的清洁燃料有哪些？
生：1.乙醇(俗称酒精)
是由高粱、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。
(多媒体出示乙醇的化学式和燃烧的化学方程式)
师：乙醇作为燃料有哪些优势？
生：放热量大，无污染，可再生。
2．氢气
师：你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？
生：氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水。
师：氢气虽然是最清洁的燃料，但由于氢气的制取成本和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。
师：其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法，同时开发新的能源来改善大气环境，提高人们生活质量了，比如著名的“西气东输”。
师：现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？
生：太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等。
师：出示能源图片，这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。
第2课时　使用燃料对环境的影响及能源的开发和利用
一、煤的燃料
二、汽车用燃料的燃烧
本节课具有很强的现实意义，因此在教学时在充分运用录像和图片资料，让学生认识到环境保护和开发新能源的重要性，让学生树立环保意识和节能意识。
要善于处理好教学中知识传授与能力培养的关系，巧妙地创设能引导学生主动参与的活动及情境，让学生在实践中学习，才能不断地激发学生的学习积极性与主动性，既培养学生的自学能力，又培养学生的社会责任感。
实验活动3　燃烧的条件
知识与技能
1．加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。
2．知道什么是可燃物、什么是不可燃物？
3．体验实验探究的过程。
过程与方法
通过探究燃烧的条件，掌握燃烧的条件。
情感、态度与价值观
1．对学生进行安全教育，同时培养学生关心社会的情感。
2．对学生进行环保知识教育。
重点　探究燃烧的条件。
难点　探究燃烧的条件。
烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片、酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛、木条纸等。
一、引入新课
师：人类已有几十万年的用火历史，我们的生活离不开火，同学们请你们谈一下火都有什么作用？
生：火的用途。
师：在化学上我们把着火的现象称为燃烧，火可以造福人类，同时也带来灾难，但如果我们知道了燃烧的条件，就可以减少甚至避免火灾，让燃烧更有利的为我们服务。这节课我们就一同探究物质燃烧的条件。
(板书)燃烧的条件
二、活动探究
师：同学们，在你们的桌子上有几种物品：棉花、酒精、蜡烛、水、木条、纸、小乒乓球、滤纸、铜片和一些化学实验仪器：酒精灯(简单介绍它的使用方法)、火柴、坩埚钳(教师简单介绍它在这节课上的使用方法)。
师：今天我们就用这些物质来做实验探究燃烧的条件。请同学们用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察会出现什么现象。
学生动手操作，教师巡视指导。
师：此实验中，出现了什么现象？
生：蘸酒精的棉花着火了，蘸水的棉花没有着火。
师：通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是什么？
生：物质必须是可燃物。
(板书)1.燃烧的条件：
师：那么，可燃物燃烧还需要什么样的条件呢？刚才的实验同学们清楚的看到了纸、小木条和煤都在可以在空气燃烧，到底是空气的什么物质在支持它们燃烧呢？
生：纸、酒精都在可以在空气中燃烧，是因为空气中的氧气在支持它们燃烧。
师：那么同学们所说的氧气的依据又是什么呢？同学们觉得回答起来很困难，是吗？在科学上，真理是要用实验来证明的，下面我们用实验来证明它。
演示：燃着的纸和小木条在集满二氧化碳的集气瓶中熄灭。
师：纸、酒精等之所以能在空气中燃烧就是因为空气中有21%的氧气。
(板书)：2.和氧气或空气接触。
师：那么有了氧气或空气、可燃物就一定能够燃烧吗？
演示：把纸或木条不点燃就放在氧气瓶中。
师：它们不能燃烧。这说明燃烧还缺什么条件？
生：缺少可燃的温度。
教师：你为什么说是温度？你说是因为缺少温度又有什么依据？
生：因为在燃烧条件的三要素中只缺温度了。
师：刚才同学们点着纸比点着木条用的时间短，证明了点燃纸所需的温度比点燃木条所需的温度低。实验证明每一种可燃物燃烧除了需要氧气还都需要达到一定的温度，我们把可燃物燃烧时所需的最低温度叫做着火点。
(板书)3.温度达到着火点。
着火点：燃烧时所需的最低温度叫着火点。
第3课时　燃烧的条件
燃烧需要的条件：
(1)可燃物。
(2)氧气或空气。
(3)温度达到着火点。
本节课借助于比较熟悉的变化来使学生初步体验完整的探究过程，根据生活经验和学过的知识，进行实验设计，而且是较为感兴趣的试验，学生的激情是很高的。虽然最初的实验方法设计并不多，但是在实验过程中会积极动脑探讨除了更多的方法，从中也反映出探究性学习的魅力，在学习的过程中体验，也很好的完成了本节课的教学重点。
第三单元　物质构成的奥秘
课题1　分子和原子
【学习目标】
1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
3．运用微粒的观点解释某些常见的现象。
【重点难点】
1．用微粒的观点解释日常生活中的问题。
2．化学反应的实质。
学习内容一　分子
【学习指导】
阅读课本第48－50页的有关内容，完成下列填空。
1．物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。
2．分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的性质：分子的体积和质量都很小；分子之间有一定间隔，且分子之间的间隔受热增大，遇冷减小；分子不停地运动，且温度越高运动越快。
【讨论交流】
1．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
(1)实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有：________。
(2)实验二(如图甲所示)：烧杯B中的现象是________，产生这一现象的原因是：________。
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图乙所示)作为对比实验，你认为有无必要________，理由是________。
2．用分子的观点解释物理变化和化学变化？
【温馨点拨】
1．(1)酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇氨水变红色。　(2)溶液变成红色；氨分子不断运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水变红色。
(3)没有必要，此实验已经做过。
2．由分子构成的物质在发生物理变化时，只是分子之间的间隔发生了变化，分子本身不变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。
【名师归纳】
分子具有以下特征：
(1)分子的质量和体积都很小；(2)分子总是不断地运动；(3)分子间有间隔。
【反馈练习】
1．下列事实不能用分子的观点解释的是(A)
A．柳絮纷飞
B．花香四溢
C．给轮胎打气时气体被压缩
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子
2．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(A)
A．分子在不断运动　　　B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
3．如图所示实验主要说明(B)
A．分子很小
B．分子间有间隔
C．分子在不断运动
D．分子可以分成原子
学习内容二　原子
【学习指导】
阅读课本第50页的有关内容，完成下列填空。
1．分子是由原子构成的有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的。大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。
2．原子是化学变化中的最小粒子。
3．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。在化学变化中原子不能再分。
【讨论交流】
比较分子和原子的异同。
【温馨点拨】
分子和原子的比较
同：①体积小，质量轻；②恒运动；③有间隙；④同种分子性质相同，同种原子性质也相同。
异：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
联系：
【名师归纳】
1．由原子构成的物质，化学性质由原子保持。
2．原子是化学变化中的最小粒子，但是用物理方法还可以再分。
3．由同种原子构成的纯净物是单质；由不同种原子构成的纯净物是化合物。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
【反馈练习】
1．下列叙述正确的是(D)
A．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
B．空气是由空气分子构成的
C．空气里的氮气、氧气混合后，它们的化学性质都已改变
D．空气里的氮气、氧气等分子均匀混合在一起
2．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是(C)
序号
事实
解释
A
新装修的房间中有异味
分子是不断运动的
B
用扫描隧道显微镜观测
到原子和分子　　　　
分子的体积很小
C
用乙烯合成聚乙烯塑料
分子之间有间隔
D
过氧化氢分解生成水和氧气
分子可以再分
3.如图表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：
(1)该反应的类型属于化合反应。
(2)在反应中，氢气分子变成氢原子，氯气分子变成氯原子，它们相互结合形成新的分子是氯化氢分子。
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，氯气在化学变化中的最小粒子是氯原子，因此在这个反应中，发生变化的粒子是氢气分子、氯气分子。
课题2　原子的结构
第1课时　原子的构成
【学习目标】
1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。
3．初步认识离子是构成物质的一种粒子。
【重点难点】
1．原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。
2．离子的形成。
学习内容一　原子的构成
【学习指导】
阅读课本第53页的内容，完成下列填空。
1．原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于核内质子数。
2．构成原子的粒子及性质。
构成原子
的粒子　
电子
原子核
质子
中子
电性
和电量
1个电子带1个
单位的负电荷　
1个质子带1个
单位的正电荷　
中子不
带电　
相对
质量
忽略不计
1
1
【讨论交流】
1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？
2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？
3．是否所有原子中都含有中子？
4．原子中质子数、电子数、中子数有何关系？
5．不同种类的原子内部结构有何不同？
【温馨点拨】
1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。
2．原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。
3．氢原子核内不含中子。
4．原子中质子数＝电子数，而中子数不一定等于质子数。
5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
【名师归纳】
1．核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．原子核内的质子数不一定等于中子数。
3．原子核内的质子数决定了原子的种类。
4．不是所有的原子都含有中子。
【反馈练习】
1．下列说法正确的是(D)
A．原子不能再分
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．相对原子质量只是一个比，没有单位
D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质
2．某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是(A)
A．26　　 　B．30　 　　C．52　　 　D．56
3．下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是(C)
A．①② B．③④ C．①②⑤ D．③⑤⑥
4．氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为(B)
A．50 B．86 C．136 D．222
5．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
(1)化学变化中的最小粒子是：原子。
(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。
(3)构成原子核的粒子是：质子、中子。
(4)带正电的粒子是：质子、原子核。
(5)带负电的粒子是：电子。
(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。
学习内容二　离子
【学习指导】
阅读课本第55页的内容，完成下列问题。
1．在化学反应中，为了达到稳定结构，金属元素容易失去电子，这时质子数大于核外电子总数，使参加反应的原子带正电；非金属元素容易得到电子，这时质子数小于核外电子总数，使参加反应的原子带负电。带电荷的原子或原子团叫做离子。
2．带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子。
3．离子符号中数字的意义：
【讨论交流】
1．在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？
2．如何表示离子？
3．原子和离子的关系是什么？
【温馨点拨】
1．在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷数在数值上相等。
2．离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”和“－”号。
3．原子和离子的关系如下表所示：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数＝核
外电子数　
质子数＞核
外电子数　
质子数＜核
外电子数　
电性
不带电
带正电
带负电
表示法
元素符号
阳离子符号
阴离子符号
联系
阳离子?原子?阴离子
【名师归纳】
离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。
原子：质子数等于核外电子总数。
【反馈练习】
1．Ca2＋右上角的数字表示的意义是(C)
A．钙原子最外层上有2个电子
B．钙原子有2个电子层
C．一个钙离子带两个单位正电荷
D．2个钙离子
2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是(D)
A．干冰　　B．黄金　　C．红磷　　D．氯化钠
3．1996年科学家在宇宙中发现了H3＋和H3，请回答：
(1)1个H3＋中含有3个质子，2个电子。
(2)H3＋和H3具有相同的A(填序号)。
A．质子数 B．化学性质
C．电子数 D．质量
(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
第2课时　原子核外电子的排布和相对原子质量
【学习目标】
1．了解核外电子是分层排布的。
2．了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。
3．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【重点难点】
1．核外电子的分层排布。
2．相对原子质量的理解。
学习内容一　核外电子的分层排布
【学习指导】
阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空。
1．在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。
2．核外电子的排布规律
①已知元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。
3．原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数；
②弧线表示电子层；
③弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的结构示意图。
【讨论交流】
1．稀有气体的原子最外层电子数有何特点？
2．金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定？
【温馨点拨】
1．①稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。
②若第一层为最外层，则为2个。
③原子最外层电子数最多不超过8个。
说明：稳定结构即原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。
原子类型
最外层电子数
稳定结构
得失电子
金属原子
＜4
不稳定
失电子
非金属原子
4≤，＜8
不稳定
得电子
稀有气
体原子
＝8
(He为2个)
稳定
既不得也
不失　　
【名师归纳】
化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。
【反馈练习】
1．下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是(A)
2．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(D)
A．该微粒的原子核内有11个质子
B．该微粒在化学反应中易失去1个电子
C．该微粒的原子核外有3个电子层
D．该图表示的微粒是一种离子
3．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(B)
4．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(A)
5．下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：
(1)电子层排布相同的是BC；
(2)属于同种元素的是AB；
(3)表示阳离子的是C；
(4)属于非金属元素原子的是AD。
学习内容二　相对原子质量
【学习指导】
阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空。
1．相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。
2．跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
3．我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
【讨论交流】
相对原子质量和原子的质量的区别和联系是什么？
【温馨点拨】
相对原子质量和原子的质量的区别与联系
项目
原子的质量
相对原子质量
来源
测定出来的
比较出来的
性质
绝对的
相对的
数值
非常小
大于等于1，大多
数取整数　　　
单位
kg
1
以碳12为例
1.993×10－26 kg
12
联系
①相对原子质量＝原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12
②原子的质量越大，其相对原子质量也越大
【名师归纳】
相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量＝质子数＋中子数
【反馈练习】
1．氧原子的相对原子质量是(B)
A．16克　　　　　　　　B．16
C．1.66×10－27千克 D．1/12千克
2．已知某原子的实际质量为M g，又知碳原子的质量为N g，则该原子的相对原子质量是(A)
A.　　B.　　C.　　D.
3．俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的近似相对原子质量为289，则其中子数与电子数的差是61。
4．已知原子核内有6个质子和6个中子的原子的质量为1.993×10－26 kg，则相对原子质量为24的镁原子的质量为3.986×10－26 kg，一个质量为2.67×10－26 kg的某原子的相对原子质量为16。

课题3　元素
【学习目标】
1．了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成。
2．通过对单质与化合物和对元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3．学会常见的元素符号的正确写法，知道元素符号的意义，记住一些常见的元素符号。
4．初步认识元素周期表的结构(周期和族)，知道周期表提供的一些信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
【重点难点】
1．元素概念。
2．元素符号及其表示的意义。
学习内容一　元素
【学习指导】
阅读课本第59～60页的有关内容，完成下列填空。
1．氧气是由氧元素组成的，水是由氢、氧元素组成的，二氧化碳是由碳、氧元素组成的。氧气、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内的质子数都是8，化学上把这些氧原子统称为氧元素。元素就是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2．质子数决定元素的种类。
3．地壳里各种元素的含量从高到低的前四位是：氧、硅、铝、铁；地壳中含量最多的非金属元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量最多的元素是氧。
【讨论交流】
元素与原子有什么异同？
【温馨点拨】
元素和原子的对比
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
主要
区别
只讲种类，不讲个数。
既讲种类，又讲个数。
联系
元素原子
使用
范围
说明物质的宏观组成。
说明物质的微观构成。
实例
水是由氢元素和氧元素组成的。
一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。
【名师归纳】
分子、原子、元素、物质间的关系：
(1)
(2)
【反馈练习】
1．地壳中各元素所占质量分数由大到小的顺序是(A)
A．氧、硅、铝、铁　　　B．铝、铁、硅、氧
C．铁、铝、硅、氧 D．硅、氧、铁、铝
2．自然界中，一些元素的原子可自动放射具有固定组成的粒子而变为其他元素。据此判断下列叙述中，正确的是(A)
A．放射出的粒子中一定含有质子
B．放射出的粒子中一定只含质子
C．放射出的粒子中一定只含电子
D．放射出的粒子中一定只含中子
3．下列有关元素和原子的叙述，正确的是(A)
A．元素是宏观概念，只论种类不论个数；原子是微观概念，既论种类又论个数
B．在化学反应中，元素可分而原子不可分
C．氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素组成的
D．我们现在发现的元素种类和原子种类一样多
4．不同种元素最本质的区别是(A)
A．核电荷数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
D．中子数与核外电子数之和不同
学习内容二　元素符号
【学习指导】
阅读课本第61页的有关内容，完成下列填空。
1．书写元素符号时要注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
2．元素符号表示的意义：表示一种元素，还表示一个原子。
3．元素分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
【讨论交流】
1．到目前为止，已发现的元素有一百多种，这一百多种元素可分成哪几类？
2．元素符号有何意义？
【温馨点拨】
1．从元素名称的偏旁特点去考虑。元素的分类：
2．元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。
【名师归纳】
元素符号通常表示一种元素，一个原子。由原子构成的物质，元素符号还表示这种物质。
【反馈练习】
1．写出下列常见元素的名称或符号。
氢H　氮N　钠Na　铝Al　硫S
C碳　O氧　Mg镁　Si硅　Cl氯
2．说明以下符号表示的含义：
(1)O：氧元素、1个氧原子；
(2)Cl：氯元素、1个氯原子；
(3)2O：2个氧原子；
(4)2Mg：2个镁原子；
(5)Fe：铁元素、1个铁原子、铁这种物质。
学习内容三　元素周期表
【学习指导】
阅读课本第62－63页的有关内容，完成下列填空。
1．元素周期表共7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。
2．元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
3．观察书本最后一页的元素周期表：金属用紫色表示；非金属用黄色表示，第一周期除外，每周期开
头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
4．根据元素周期表能得到的信息：左上角的数字表示原子序数，字母表示元素符号，汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。
【名师归纳】
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数＋中子数，中子数＝相对原子质量－原子序数。
【反馈练习】
1．下表为元素周期表的一部分，甲～戊代表五种不同元素。下列说法不正确的是(B)
A．原子序数：丙＞乙
B．核内质子数：甲＝戊
C．乙、丙同周期
D．甲、丁同族
2．右图是钠元素在元素周期表中的信息。右图方框的横线上填的是Na。
用化学符号和数字表示：3个钠原子3Na。钠元素属于金属(填“金属”或“非金属”)元素。
3．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为28.09；
(2)6～11号元素中属于金属元素的有Na(填元素符号)；
(3)表中不同元素最本质的区别是A(填序号)；
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
(4)科学家已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为116。
第三单元　物质构成的奥秘
本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，是初中化学的核心内容。本单元教材共分为原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题，它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及有关计算等内容。本单元既是学生今后学习化学的理论基础，也是必不可少的学习工具。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，学生的感性知识也不充分，这就给教学带来了一定的困难。故在教学时教师要多结合实际进行教学，方便学生理解、接受。
课题1　分子和原子
知识与技能
1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3．能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
过程与方法
1．学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
2．能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察与思考相结合；对实验观察的结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表述和交流。
3．认识科学探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好学习习惯和方法。
情感、态度与价值观
1．体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2．建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
重点　认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。
难点　理解化学反应的实质。
烧杯(大小各5只)、试管、酒精灯、品红、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水等。
一、导入新课
投影四幅Flash动画画面
1．小明站在阳台上想：湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？
2．路过花店时，小丸子对小英子说：我闻到了花香，你闻到了吗？
3．冲糖水时，小刚感到迷惑，把白砂糖放入开水中，为什么糖不见了，而杯中的水却有了甜味？
4．小强指着马路问爸爸：马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？
以上四种现象在生活中司空见惯，我相信我们一起学完分子和原子的知识以后，你一定会解释以上现象。
二、推进新课
(一)分子及其特点
[实验]品红在水中扩散
你看见了什么？你怎样解释这种现象？
结论1：宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。
播放动画：分子在水中扩散的微观过程
投影：1.苯分子的照片；2.移走硅原子构成的文字
活动与探究
向盛有约40mL蒸馏水的烧杯中加入5～6滴酚酞试剂，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
1．取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
2．将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
引导学生观察有什么现象发生，并讨论这一现象说明了什么。
获得结论1：
(1)氨水能使酚酞试剂变红。
(2)C烧杯浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出，有些微粒进入A烧杯中的溶液，使溶液成分改变，颜色变红。
拓展结论并投影
结论2：分子总是不断地运动的，温度越高，运动速率越快。
结论3：分子之间有间隔，气态物质的微粒间隔比较大，固态、液态物质的微粒间隔比较小。
考一考你
1．苯分子照片中两个相邻苯分子间黑色的部分是什么？
2．“酒香不怕巷子深”说明了分子具有什么性质？
(二)分子与原子
教师引导学生通过Flash动画对比两种变化，并归纳相关内容。
水蒸发
水通电分解
变化
物理变化
化学变化
分子
没有改变
发生改变
化学性质
没有改变
发生变化
　　[分析](1)水变成水蒸气，水分子没变，水的化学性质没变；
(2)H2O分解生成H2和O2，水分子发生改变，生成氢分子和氧分子，H2O的化学性质发生改变。
1．分子是保持物质化学性质的最小粒子
[提问]为什么不能说分子是保持物质性质的最小粒子？物质性质包括哪些？
[回答]因为在物理变化中，虽然分子不发生变化，但物质的物理性质却发生了变化。除了化学性质外，还包括物理性质，如色、味、态、熔点、沸点等。
[讨论]由分子构成的物质，这些分子是否具有相同的化学性质呢？水由水分子构成，酒精由酒精分子构成，水和酒精的化学性质相同吗？氧气、液氧、固态氧都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同吗？
[结论]同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
[分析]我们知道空气是一种混合物，它是由氧气、氮气等纯净物组成的，而氧气是由氧气分子构成的，氮气是由氮气分子构成的。可见空气中含有多种分子。由此可以得出，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
[展示]播放通电分解水和氧化汞受热分解的微观模拟动画。
[提问]在上述化学变化中，分子和原子怎样变化？
[回答]分子破裂为原子，原子重新组合为新的分子。
[分析]在水电解的微观过程中，氢原子和氧原子没有发生变化，同样，在氧化汞分解的微观过程中，氧原子和汞原子也没有发生变化。
2．原子是化学变化中的最小粒子
[提问]分子和原子的本质区别是什么？
[回答]在化学变化中，分子可分，原子不可分。
[结论]分子、原子、物质间的关系是分子和原子都可以构成物质，分子又是由原子构成的。
3．分子、原子、物质间的关系
第三单元　物质构成的奥秘
课题1　分子和原子
一、宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的
二、分子的性质
1．分子很小
2．分子总是不断地运动，温度越高，运动速率越快
3．分子之间有间隔，气态物质的微粒间隔比较大，固态、液态物质的微粒间隔比较小
三、分子、原子的概念
1．分子是保持物质化学性质的最小粒子
2．原子是化学变化中的最小粒子
3．分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分
四、用分子、原子的观点解释
1．物理变化，例如水的蒸发：水分子未变，分子间隔增大
2．化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合新的分子
这一节教学内容几乎是全新的，是学生从未接触过的内容。在明确了本课题的教学任务后，教师要认真分析学生的具体情况，因材施教，切勿任意“拔高”。
在这一节的教学中，主要是以学生的探究性活动为主，教师要积极引导学生进行探究，使学生进一步掌握科学探究的方法，体验成功的喜悦。

课题2　原子的结构
知识与技能
1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
过程与方法
1．充分发挥学生的空间想象力。
2．学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
3．运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
情感、态度与价值观
1．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2．逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
重点
1．原子的构成。
2．相对原子质量。
难点
1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2．相对原子质量概念的形成。
课件及相关图片
一、导入新课
师：可能同学们都不熟悉原子，但是提起原子弹大家肯定都不陌生。在1945年抗日战争的末期，美国空军将两颗原子弹投在了日本的广岛和长崎两个城市，使这两个城市遭受了灭顶之灾。可见原子弹的巨大威力。由此我们也可以看出科学技术对于人类的重大作用。希望同学们努力学习，使用科技为人类造福。那么原子和核武器原子弹之间有什么关系？原子是一种怎样的微观粒子？相信同学们对它非常感兴趣，那就让我们共同来认识一下吧。
二、推进新课
师：原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题：原子的构成。
原子的构成
师：让学生阅读课本第53页内容“原子的构成”，在阅读的基础上讨论问题。
[投影]打出下列讨论题：
1．原子是由哪两部分构成的？
2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？
3．原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？
4．不同类原子的内部构成有什么不同？
讨论结束后，由学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见。
师：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？
生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
师：刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成示意图”，看一下原子核在原子中到底能占多大。
师：展示“原子的构成示意图”。
生：观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息。
生：陈述自己得到的有关信息。
师：1.原子核所带的正电荷从何而来？
2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系？
3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系？
生：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
师：与原子相比，原子核的体积更小，那么电子在哪里进行运动呢？
生：在原子核外的空间高速地进行运动。
师：我们知道，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，谁来介绍一下？
生1：离核近的电子能量较低；离核越远，电子的能量越高。
师：很好！谁再来介绍一下电子的分层？
生：离核最近的为第一层，次之为第二层，依次为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
师：这又叫什么现象？
生：这又叫分层排布。
师：已知元素的原子核外电子最少的有几层？最多的有几层？
生：最少的有一层，最多的有七层。且最少的电子数不超过2个，最多的不超过8个。
师：原子的质量怎样计算？
生：因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
相对原子质量
师：不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同。
师：一个碳原子的质量是：
0．000 000 000 000 000 000 000 000 019 93千克，即1.993×10－26千克；
一个氧原子的质量是：
0．000 000 000 000 000 000 000 000 026 57千克，即2.657×10－26千克；
一个铁原子的质量是：
0．000 000 000 000 000 000 000 000 092 88千克，即9.288×10－26千克。
师：原子的体积小，质量轻(举例1个碳原子的质量)，书写和使用都非常不方便，有什么办法可以解决这一问题呢？
师：想一想生活中，面对类似的问题我们怎样解决的？举例：日常生活中，药片服用方法用几片/次表示比0.25mg/次方便得多。
师：这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
即原子的相对原子质量
＝
师：我们引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念。
我有一堆水果。有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。
师：相对原子质量是原子的真实质量吗？
(课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。)
师：观察表中几种原子的相对原子质量，发现数据有何规律吗？
(以“相对原子质量＝质子数＋中子数”还是“相对原子质量＝电子数＋中子数”为题，引发学生的讨论。)
师：相对原子质量(近似等于)＝质子数＋中子数。
第四单元　物质构成的奥秘
课题2　原子的结构
一、
二、原子核外电子的排布
1．电子在原子内作高速的运动
2．核外电子具有不同的运动状态
三、相对原子质量＝
相对原子质量(近似等于)＝质子数＋中子数
“原子的构成”这一课内容比较抽象，难度较大。由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，在课堂上通过运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的论证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。在解决“原子构成”问题中，采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体验到探究发现的乐趣。
教学中运用了一系列的“问题情景”，引导学生观察、讨论、交流，培养学生的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法、情感、态度与价值观也得到较好的体现。
课题3　元　素
第1课时　元　素
知识与技能
了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
过程与方法
通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。
情感、态度与价值观
通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。
重点　元素的概念。
难点　分子、原子、元素、物质之间的关系。
课件、相关图片
一、导入新课
师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？
生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。
师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？
生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。
师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。
二、推进新课
师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？
生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
元素
1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？
师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？
生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。
师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。
2．特点
师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
师：既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。
师：投影并展示下列练习。
下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。
(1)水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
(2)二氧化硫中有硫和氧2个元素。
生：(1)错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
(2)错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
师：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？
生：应该不是。
师：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
3．各种元素在地壳中的含量相差很大
师：放映教材图4－4的放大图。(分析该图并由学生说出从该图中得到的信息)
生：(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
(3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
师：通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。
师：那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？
师：请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。
生：(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
(2)罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。
师：很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。
师：请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。
4．化学反应的实质
师：投影并展示“讨论”。
师：下述化学反应中：
水氢气＋氧气
(H2O)　　(H2)　(O2)
硫＋氧气二氧化硫
(S)　(O2)　　　　(SO2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？(学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明)
生：上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。
师：第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，分别由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。
在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧同属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
师：可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
分子、原子、元素、物质之间的关系
师：前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢？
生：原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：
师：投影并展示下列表格：
元素
原子
概念间的联系
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义
既表示种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围及举例
应用于描述物质的宏观组成。例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”
应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
　　师：元素和原子的区别在于：
(1)元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
(2)原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。
师：投影并展示下列练习：
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
生：a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。
c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。
师：描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：
宏观→物质→元素→组成
微观→分子→原子→构成
课题3　元　素
第1课时　元　素
一、元素
1．定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
2．特点
结论：(1)决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数(即质子数)不同，但中子数不一定不相同
(2)元素只讲种类，不讲个数
3．元素的种类
地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁
4．化学反应的实质
化学反应前后，分子的种类发生了变化，原子种类、元素种类均不变
二、分子、原子、元素、物质之间的关系
通过前一课题的学习，学生已经知道同类原子具有相同的核电荷数，而不同类原子的根本区别在于核内所含质子数不同，因此，完全可以放手让学生自己给元素下一个定义。在概念的形成过程中，教师要从分析具体物质的组成出发，使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子，然后指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

第2课时　元素符号和元素周期表
知识与技能
1．了解元素符号所表示的意义。
2．学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
知识与技能
能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。
情感、态度与价值观
进一步建立科学的物质观，增进学生对物质的宏观组成和微观构成的认识。
重点　元素符号的意义以及元素周期表的认识。
难点　能利用元素周期表查取一些简单信息。
元素符号的卡片、水分子等模型卡片
一、导入新课
师：为了书写和交流方便，通常采用国际统一的符号表示各种元素。
二、推进新课
元素符号
1．元素符号的书写
活动1：
师：如何正确书写元素符号？
(提示：阅读课本第62页“资料卡片”。)
师：书写规则：“一大二小”。
(1)由一个字母表示的元素符号要大写。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
师：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素符号，若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就加一个小写字母区分。
活动2：
生：集体朗读课本第62页表3－4“一些常见元素的名称、符号和相对原子质量”名称。
生：说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。
师：介绍你记忆元素符号的妙方。
2．化学符号的意义
活动3：
师：元素符号有何意义？
(举例说明：如“H”、“N”。)
师：宏观表示一种元素，微观表示一个原子。
活动4：
师：怎样表示2个氢原子？n个氢原子？
生：表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。
师：元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。
3．元素的种类
师：我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点。
师：投影：
(要求学生阅读课本第62页的“资料卡片”后进行交流、讨论、总结)
师：金属元素除汞以外都是“钅”字旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“氵”、“气”等偏旁。我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。
师：超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，所有商品均分类、有序进行摆放。同样，物质世界中的100余种元素也是按照一定的规律排列的。它们是按照什么规律摆放的呢？
元素周期表
师：元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？
生：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
师：关于核电荷数我们学过什么等量关系？
生：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
师：原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可以将上面的等量关系拓展为如下等量关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
师：在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？
生：周期表每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一族。
师：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。(记忆：横是周期，纵是族)
师：元素周期表上有几种颜色？不同颜色表示的元素有什么区别？
生：共有两种颜色，一种颜色表示的元素全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。
师：每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素？结尾是什么类型的元素？这说明元素之间存在什么规律性的联系？“元素周期表”这一名称与这个规律有什么关系？
生：每周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。这种规律性的变化也就是“元素周期表”名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。
师：元素周期表的意义：
(1)为寻找新元素提供了理论依据；
(2)由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
第2课时　元素符号和元素周期表
一、元素符号
1．书写：一大二小
2．意义
3．元素的分类
二、元素周期表
1．每一格，包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
2．周期：每一横行叫做一个周期
3．族：每一个纵行叫做一族(8、9、10三个纵行为一族)
4．原子序数＝核电荷＝核内质子数＝核外电子数
5．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区
元素符号是重要的化学用语，是以后学习离子、化学式与化合价、化学方程式等的基础，对化学的学习具有举足轻重的作用。而面对一百多种元素，彼此间无明显关联的元素名称和元素符号，如何充分利用学生的好奇心和求知欲，使学生轻轻松松地学好元素符号的内容呢？教师采用了读、议、讲、练相结合的方法，通过分组探究并借助多媒体展示，使整个教学重难点化整为零，各个击破。切实地完成了教学任务。
第二单元　我们周围的空气
课题1　空气
【学习目标】
1．通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。
2．通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。
【重点难点】
1．测定空气里氧气含量的实验操作。
2．了解空气的组成、各成分的用途并认识空气污染的危害。
3．如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。
学习内容一　空气的组成
【学习指导】
阅读课本第26－27页的有关内容，完成下列问题。
拉瓦锡实验的原理：(1)汞＋氧气氧化汞
(2)氧化汞汞＋氧气
实验现象分析：实验(1)中的现象是银白色的液体变成了红色的粉末。
容器里空气体积减少约1/5，消耗掉的是氧气；容器里剩余的约4/5体积的气体是氮气。
实验(2)中的现象是红色的粉末变成了银白色的液体。
实验结论：空气由氧气和氮气组成。
课本中实验2－1测定空气里氧气的含量
现象
红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟；松开弹簧夹，水倒流至集气瓶中，倒流入集气瓶中的水的体积大约占集气瓶体积的1/5。
分析
红磷在瓶中燃烧，生成五氧化二磷白色固体，减小了集气瓶中的气体压强，外面的大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。
【讨论交流】
1．红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有什么样的气体？
2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内的气体的1/5而不是全部呢？
【温馨交流】
1．红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有氧气。
2．红磷燃烧时只消耗了氧气，约为总体积的1/5，剩下不支持燃烧的氮气约占4/5。空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成的。空气中的主要成分是氧气和氮气。
【名师归纳】
1．拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?
可能存在的原因有：(1)装置漏气；(2)红磷的量不足；(3)没有冷却就打开了弹簧夹。
2．空气含氧量测定实验的关键：装置气密性好，红磷量要求足量且要等到集气瓶冷却到常温才开始记录水面位置。
【反馈练习】
1．空气成分中，体积分数约占78%的是(A)
A．氮气　　　　　　　　B．氧气
C．二氧化碳 D．稀有气体
2．现有一充满空气的瓶子，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是(D)
A．木炭　 　B．硫磺　 　C．铁丝　 　D．红磷
3．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是(C)
A．曾被称为惰性气体
B．都是无色、无味的气体
C．都不能与其他物质发生化学反应
D．稀有气体有广泛的用途
4．测定空气中氧气含量的实验中：①液面上升小于1/5的可能原因是：红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了弹簧夹。
②能否用铁、铝代替红磷？不能，原因是它们在空气中不能燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能，原因是燃烧生成物是气体，反应前后瓶内压强无变化，水不会进入集气瓶。
学习内容二　混合物和纯净物
【学习指导】
阅读课本第27页的内容，完成下列填空。
1．由一种物质组成的物质叫纯净物。纯净物可以用专门的符号表示，如：氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、红磷(P)、五氧化二磷(P2O5)。
2．混合物是由多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。
【讨论交流】
混合物与纯净物的区别与联系是什么？
【温馨点拨】
纯净物
混合物
概念
只由一种物质组成
由两种或多种物质混合而成
特性
具有固定的组成和性质，如熔点、沸点等，可以用化学符号表示
一般没有固定的组成和性质，如熔点、沸点等，不能用专门的化学符号表示
举例
水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧气(O2)
空气、河水、盐水、糖水
联系
混合物纯净物
【名师归纳】
物质可分为纯净物和混合物，混合物是由两种或多种纯净物组成的。判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质由几种物质组成。
【反馈练习】
1．下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是(B)
A．碘酒　　　　　　　B．蒸馏水
C．可乐饮料 D．铝合金
2．下列物质中，属于混合物的是(C)
A．氢气　　B．冰水　　C．空气　　D．镁
3．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是(C)
A．糖水、白酒 B．铁矿石、氧气
C．冰水混合物、盐水 D．氮气、氧气
4．下列物质：①海水　②铜　③食盐水　④空气　⑤氮气　⑥泥水　⑦二氧化碳　⑧矿泉水中，请填空：
(1)属于混合物的是①③④⑥⑧；
(2)属于纯净物的是②⑤⑦。
学习内容三　空气的用途、污染和防治
【学习指导】
阅读课本第28－31页的有关内容，完成下列问题。
1．常见气体的用途
①氧气：供呼吸，如潜水、医疗急救；支持燃烧，如燃料燃烧，炼钢等。
②氮气：保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
③稀有气体(氦、氖、氩、氪等的总称)：保护气、电光源(通电发出不同颜色的光)、激光技术。
2．空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘。有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧。
3．空气污染的危害、保护空气
危害：严重损害人体健康，影响作物的生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
保护空气的措施：加强大气监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草以保护大气。
【名师归纳】
1．氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性，但稳定是相对的而不是绝对的，在一定条件下，它们也能与某些物质发生化学反应。
2．在日常生活中，人们越来越关注每日空气质量的高低变化就是保护空气的前提。加强空气质量监测，有针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施。现在很多城市都有空气质量的监测和日报。
【反馈练习】
1．不同寻常的低温会导致北极上空形成臭氧洞。臭氧(O3)属于(B)
A．氧气 B．空气污染物
C．混合物 D．稀有气体
2．人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括(B)
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．二氧化硫
3．由于森林过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致某市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的(A)
A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳
C．二氧化氮 D．二氧化硫
4．请从①氢气　②氮气　③氧气　④二氧化碳　⑤二氧化硫　⑥氦气等六种气体中，按要求将相应物质的序号填写在题中的空白处。
(1)属于空气污染物的气体是⑤；
(2)能支持燃烧的气体是③；
(3)焊接金属时常用作保护气的是②；
(4)绿色植物光合作用吸收的气体是④。
课题2　氧气
【学习目标】
1．知道氧气的性质，掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象，文字表达式。
2．认识化学反应，掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。
【重点难点】
1．氧气的化学性质及化学反应的概念。
2．理解氧气的化学性质比较活泼。
学习内容一　氧气的性质
【学习指导】
阅读课本第33－35页的有关内容，完成下列填空。
1．氧气的物理性质：氧气是一种无色，无味，比空气密度略大的气体。它不易溶于水，在标准大气压下，－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
2．氧气的检验
操作方法：将带火星的小木条放在集气瓶内。实验现象：带火星的木条复燃。实验结论：氧气具有助燃性。
3．氧气的化学性质
同学们分为3个小组，第1小组演示木炭燃烧的对比实验；第2小组演示硫燃烧的对比实验；第3小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：
反应现象
在空气中
在氧气中
文字表
达式
注意
事项
木
炭
发红光
剧烈燃烧，发白光
放热，生成的气体能使
澄清的石灰水变浑浊
碳＋氧气二氧化碳
燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶底
硫
磺
产生淡蓝色的火焰
发出明亮的
蓝紫色火焰
放热，生成带有刺激性气味的气体
硫＋氧气二氧化硫
集气瓶的
底部预先
放一些水
铁
丝
不能燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
铁＋氧气四氧化三铁
集气瓶的底部要预先放少量的水或沙
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性。
【讨论交流】
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙有何作用？火柴起什么作用？为何要待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
【温馨点拨】
防止反应时产生的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；引燃；以免火柴燃烧消耗氧气。
【名师归纳】
1．可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。
2．某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。
3．物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【反馈练习】
1．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(C)
A．木炭　 　B．硫粉　 　C．红磷　 　D．铁丝
2．二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是(B)
A．具有可燃性
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
3．下列说法错误的是(B)
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
学习内容二　化合反应和氧化反应
【学习指导】
阅读课本第35页的相关内容，完成下列填空。
项目
化合反应
氧化反应
概念
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
物质与氧发生的反应
特点
“多变一”，用A＋B―→AB表示
有氧参加
举例
木炭、红磷等与氧气的反应
石蜡燃烧、木炭燃烧等
相互
联系
化合反应不一定是氧化反应；
氧化反应不一定是化合反应。
1.氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。物质与氧气发生的反应属于氧化反应。化合反应是化学反应的基本类型，而氧化反应不是化学反应的基本类型。
2．燃烧是剧烈的氧化反应，它发光、放热。缓慢氧化也是氧化反应，它不发光，但放热。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。
【讨论交流】
蜡烛在空气中燃烧是什么类型的反应？
【温馨点拨】
蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水。
【名师归纳】
1．氧化反应中的“氧”不能单纯理解为氧气。
2．缓慢氧化是一个放热反应。
【反馈练习】
1．下列叙述中正确的是(D)
A．氧化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应
B．化合反应必须是物质与氧气反应且生成的物质只有一种
C．氧化反应是物质与氧气发生的化学反应
D．物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应
2．下列物质在氧气中燃烧的现象和所属反应类型正确的是(C)
A．硫——黄色火焰——化合反应
B．红磷——蓝色火焰——氧化反应
C．铁丝——火星四射——化合反应
D．木炭——白色火焰——化合反应
3．蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是(C)
A．都产生火焰 B．都放出热量
C．都是化合反应 D．都会生成纯净物
4．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应的现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题。
(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：
①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的热；⑤反应条件都是点燃；⑥都是气体与固体反应……(只答四点即可)
(2)任选上述三个实验中的一个，写出反应的文字表达式：硫＋氧气二氧化硫(或磷＋氧气五氧化二磷；或铁＋氧气四氧化三铁)。
课题3　制取氧气
【学习目标】
1．了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。
2．认识催化剂和催化作用。
3．认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。
【重点难点】
1．氧气的制法及实验操作。
2．催化剂的概念和催化作用。
学习内容一　用高锰酸钾加热制取氧气
【学习指导】
阅读课本第37页的有关内容，完成下列填空。
1．高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
2．课本实验2－5
实验编号
现象
原因
(1)
瓶内水减少，有气泡产生
(2)
木条复燃
高锰酸钾加
热产生氧气
【讨论交流】
1．实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？
2．收集氧气时，可用什么方法？
【温馨点拨】
1．防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
2．可用排水法或向上排空气法收集氧气。
【名师归纳】
实验室加热固体制氧气的反应原理：
氯酸钾氯化钾＋氧气
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
【反馈练习】
1．现有下列仪器：①烧杯　②酒精灯　③铁架台　④试管　⑤托盘天平　⑥集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是(A)
A．①⑤ B．①②④⑥
C．①②⑤ D．①②③⑤
2．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是(C)
A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶
B．反应不需要加热
C．实验前先检查装置的气密性
D．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中
3．某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的(D)
①没有给试管均匀预热　②试管外壁有水珠
③试管口没有略微向下倾斜　④加热时试管底部与灯芯接触　⑤收集氧气结束时，先撤去酒精灯
A．①②③④ B．①②③⑤
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
学习内容二　用过氧化氢制氧气和催化剂
【学习指导】
阅读课本第38～39页的相关内容，完成下列填空。
实验编号
现象
原因
(1)
木条不复燃
放出氧气的量很少
(2)
木条复燃
常温下过氧化氢溶液遇二氧
化锰时能较快分解放出氧气
(3)
木条复燃
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
【讨论交流】
1．用过的二氧化锰能否再次使用？
2．催化剂的本质和作用是什么？
【温馨点拨】
1．向用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃？
带火星的木条复燃。以上实验可重复多次，好像二氧化锰永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量并没有发生变化。把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。
2．①这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫做触煤)。催化剂的本质是“一变二不变”。
②催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
【名师归纳】
1．过氧化氢水＋氧气
2．过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
3．催化剂的物理性质在化学反应前后可能改变。
4．催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率。
5．催化剂不能改变生成物的质量。
6．离开化学反应就不存在催化剂。
【反馈练习】
1．下列各组物质，可以较快地放出氧气的一组是(C)
①过氧化氢溶液　②纯净的二氧化锰　③高锰酸钾受热　④过氧化氢溶液和二氧化锰
A．①② B．②③ C．③④ D．全部
2．某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是(D)
A．反应速率不变
B．生成氧气质量不变
C．反应速率加快，生成氧气质量不变
D．反应速率加快，生成氧气质量增加
学习内容三　分解反应和氧气的工业制法
【学习指导】
阅读课本第39～40页的有关内容，完成下列填空。
1．由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。
2．A.过氧化氢水＋氧气
B．红磷＋氧气五氧化二磷
C．氯酸钾氯化钾＋氧气
D．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
以上四个反应属于化合反应的是B，属于分解反应的是ACD。
3．比较分解反应和化合反应
反应类型
分解反应
化合反应
概念
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
表达式
AB―→A＋B
A＋B―→AB
特征
“一变多”
“多变一”
实例
如：双氧水分解
如：红磷燃烧
共性
都是化学变化
4.工业制氧气：把空气在低温条件下加压，使空气变为液态，然后蒸发，利用氧气和氮气的沸点不同，先蒸发出来的是氮气，剩下的主要是液氧。
【名师归纳】
1．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。分解反应就是一变多的反应。即AB―→A＋B。
2．实验室制氧气量少，操作简单，现象明显，制氧气的纯度高；工业制氧气量大，纯度相对低一些。
【反馈练习】
1．下列反应属于分解反应的是(B)
A．甲烷＋氧气二氧化碳＋水
B．碱式碳酸铜氧化铜＋二氧化碳＋水
C．泥水―→泥＋水
D．一氧化碳＋氧气二氧化碳
2．下列有关工业法制取氧气的说法中正确的是(B)
A．液化蒸发空气制取氧气属于分解反应
B．液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化
C．液氧是无色的
D．液化蒸发空气所得的氧气贮存在银灰色钢瓶中
3．小敏同学对下列反应进行归纳，主要有：
①石蜡＋氧气二氧化碳＋水
②碳酸钠＋盐酸―→氯化钠＋水＋二氧化碳
③锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气
④硫酸铜＋氢氧化钠―→氢氧化铜＋硫酸钠
⑤汞＋氧气氧化汞
⑥磷＋氧气五氧化二磷
⑦铝＋氧气氧化铝
⑧碳＋氧气二氧化碳
⑨过氧化氢水＋氧气
⑩高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
?铁＋氧气四氧化三铁
其中属于化合反应的是⑤⑥⑦⑧?；
属于分解反应的是⑨⑩；
物质发生氧化反应的是①⑤⑥⑦⑧?。
实验活动1　氧气的实验室制取与性质
【学习目标】
1．学习实验室制取氧气的方法。
2．加深对氧气性质的认识。
【重点难点】
1．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气，并验证氧气的化学性质。
2．初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
学习内容一　选择加热高锰酸钾制取氧气的发生装置和收集装置
【学习指导】
阅读课本第45～46页的有关内容，完成下列填空。
制取气体的装置分为发生装置和收集装置，发生装置由反应物的状态和反应条件决定。收集装置由气体的密度和水溶性决定。气体的收集方法有向上排空气法、向下排空气法、排水集气法。当气体的密度比空气的大且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用向上排空气法；当气体的密度比空气的小且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用向下排空气法；当气体不易溶于水且不与水发生反应时，可以用排水集气法。用排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶的底部；用排水法收集气体时，导管的末端伸到集气瓶口内一小部分即可。
【交流讨论】
1．课本第45页加热高锰酸钾制取氧气的实验中使用了哪些仪器？
2．气体的发生装置有几种类型？
【温馨点拨】
1．大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片。
2．固固加热型装置，固液不需加热型装置，这两类发生装置较常见。
【名师归纳】
要确定气体的发生装置，必须考虑反应物的状态和反应条件；确定气体的收集装置要考虑气体的水溶性和密度。
【反馈练习】
1．实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，双氧水是液体，二氧化锰是固体，反应条件不需加热，发生装置选用固液不需加热型；加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应条件需要加热，发生装置选用固固加热型。
2．如图所示的装置中，其中收集氧气时可选用(C)
　
A．①②　 　B．③④　 　C．①⑤　 　D．①④
3．实验室有如下图所示的仪器装置，某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧气。下列有关说法正确的是(B)
A．用高锰酸钾制取氧气时需要二氧化锰作催化剂
B．用过氧化氢溶液制取氧气时可用Ⅱ作发生装置
C．要选用Ⅳ收集氧气
D．用Ⅴ收集氧气时，应从导管a通入氧气
学习内容二　加热高锰酸钾制取氧气的步骤
【学习指导】
阅读课本第45－46页的内容，完成下表。
操作步骤
注意事项
操作错误造成的后果
检验装置
的气密性
装入药品，
固定装置
应将试管口
略向下倾斜
管口朝上，冷凝水倒流回试管的底部，试管炸裂。
加热
先预热，再集中加热
试管受热不均匀破裂。
用排水法
收集氧气
等气泡连续、均匀产生时，开始收集
收集的气体不纯净。
熄灭酒精灯
先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯
先熄灭酒精灯，再将导
管移出水槽，水倒吸入
试管中，造成试管破裂。
【讨论交流】
1．如何检查装置的气密性？
2．加入高锰酸钾的试管中为何安放一小团棉花？
3．收集时为何要等气泡连续均匀放出时才能收集？
【温馨点拨】
1．用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
2．以防固体高锰酸钾粉末冲入导管，导致阻塞。
3．开始出来的是空气，以防收集的氧气不纯。
【名师归纳】
1．实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤
①连接装置并检查装置的气密性　②装药品
③固定装置　④在两个集气瓶中盛满水　⑤加热
⑥收集氧气　⑦将导管移出水面　⑧停止加热
2．实验室加热高锰酸钾制氧气
七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)
十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。
3．排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。
【反馈练习】
1．右图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是(C)
A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气
B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂
C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
2．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是(B)
A．向上排空气法
B．排水法
C．排水法或向上排空气法
D．排水法或向下排空气法
3．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，正确的操作顺序是②④⑥①③⑤。
①当气泡连续均匀冒出时收集　②检查装置的气密性　③把导管移出水面　④把药品装入试管，并固定在铁架台上　⑤熄灭酒精灯　⑥先均匀加热，再集中加热
4．指出下列装置中的错误并加以改正。
(1)试管的底部用内焰加热，改为用酒精灯的外焰加热；
(2)试管口朝上，改为试管口朝下；
(3)导管伸入试管内过长，改为刚露出橡皮塞即可；
(4)导管没有伸入集气瓶的底部，改为把导管的末端伸入集气瓶底；
(5)试管口没有放棉花，改为在试管口放一团棉花。
学习内容三　氧气的性质
【学习指导】
阅读课本第46页的相关内容，并做木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验。
【交流讨论】
在进行木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验时，为何要由瓶口向下缓慢插入，并使燃着的木炭和铁丝保持在集气瓶中央？
【温馨点拨】
以免物质燃烧时将瓶内氧气赶出，导致物质燃烧不充分，现象不明显；木炭和铁丝保持在集气瓶中央是为了防止集气瓶炸裂。
【名师归纳】
1．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。
碳＋氧气二氧化碳
(C)　　　　　 (CO2)
2．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体——四氧化三铁。
铁＋氧气四氧化三铁
(Fe)　　　　 (Fe3O4)
提示：铁丝在氧气中燃烧时，瓶底预先应装少量水或细沙。
【反馈练习】
1．下列实验现象正确的是(D)
A．铁丝在空气中剧烈燃烧
B．硫在空气中燃烧产生无色、无味气体
C．木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．磷在空气中燃烧产生大量白烟
2．下列关于氧气的说法中，不正确的是(D)
A．氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃
C．实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁
3．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是(B)
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．氧气能使带火星的木条复燃
D．氧气可以供给呼吸，和生物体内物质反应而释放能量，维持生命活动
4．用如图所示的甲、乙两装置验证氧气的性质实验中，集气瓶底部预先装入少量水，各自作用是什么？
甲中防止铁丝燃烧时生成的高温熔化物溅落下来使集气瓶破裂；
乙中吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气。
第二单元　我们周围的空气
空气和人的关系非常密切，是人人都离不开的物质。由于看不见又摸不着，学生只知其重要，却对空气到底是什么不十分清楚。因为在小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、流动形成风等，所以本单元选择空气和氧气作为初中化学中学习具体物质知识的开端。此外，还因为它们在自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源，是人类不可缺少的天然物质。通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。
课题1　空　气
第1课时　空气是由什么组成的
知识与技能
1．了解空气的主要成分。
2．初步理解什么是纯净物、混合物，并能区分一些常见的纯净物和混合物。
过程与方法
通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，了解空气的组成。
情感、态度与价值观
通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点　用探究的方法测定空气中氧气的含量。
难点　纯净物和混合物的概念及区分。
多媒体、燃烧匙、酒精灯、集气瓶、水、火柴、烧杯、玻璃导管、红磷。
一、导入新课
师：空气在我们的周围无处不在，它跟我们的生活最密切，没有空气就没有生命。可对空气的组成，相信大家都不十分的清楚，今天我们就来学习有关空气的知识。
二、推进新课
[过渡]因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到空气的复杂性。
空气的主要成分
师：空气是由什么组成的呢？为了搞清楚这一问题，很多科学家都致力于这方面的研究。其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他借助天平，以液态的金属汞作为研究对象，用定量的方法最终研究出了空气的成分。
[图片展示]
[分析]拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气总体积的1/5。
实验探究
1．实验导入
师：下面仿照拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原则，我们也来测定空气里氧气的含量。
引导学生观察教材[实验2—1]所需的仪器，并组织学生回答下列问题：
(1)仪器的名称；
(2)集气瓶中有没有物质。
要求学生按教材中图2－3连接装置并进行实验，教师适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。
2．分析讨论
师：请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。
[提问](1)根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于？试分析可能的原因有哪些。
(2)红磷熄灭，瓶内还有没有残余的氧气？
(3)烧杯中的水为什么会倒流？
引导学生从两方面来分析：
a：实验成功，描述现象；
b：实验失败，寻找原因。
分组讨论、交流结果：
(1)水面上升不满的原因可能有：①装置漏气；②红磷量不足；未充分冷却就打开止水夹等。
(2)没有，如果还有氧气，红磷还能继续燃烧。
(3)由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。
在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。
[分析]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。
[结论]空气的成分按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
[强调]特别注意各成分的含量是体积分数，而不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中含氮气78体积，氧气21体积。另外空气中各成分的含量相对稳定，不是绝对的一成不变。
3．纯净物和混合物
让学生自学教材第28页最后两段内容，填写下表：
混合物
纯净物
定义
组成
表示
性质
联系
　　注意：自然界的海水、河水中均存在一些除水以外的其他物质，属于混合物，而蒸馏水则属于纯净物。
纯净物：只由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。
混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。
[分析]纯净物有固定的组成，如氧气、氮气；混合物没有固定的组成，组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质，如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。
课题1　空　气
第1课时空气是由什么组成的
一、空气是由什么组成的
由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成
二、空气中氧气含量的测定
1．实验探究
(1)实验方法
(2)实验现象
(3)实验原理：红磷＋氧气五氧化二磷
(4)实验结论
2．混合物与纯净物
纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)
混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)
教学时，应尽量从学生熟悉的事物引入。可采取灵活多样的教学方式，如：(1)以讲故事的形式引出主题；(2)从回忆小
学自然课中关于空气的小实验引入；(3)引导学生阅读。阅读前可以提出几个具体问题来加以指导。
要引导学生分析“大气污染”的漫画。此图的中部表示造成大气污染的一些原因和做法，下部是大气污染对动植物的危害，上部是大气污染引发的三大环境问题。也可以结合美术课，让学生自己画出身边的环境，然后开辟专栏，供大家展示。使学生学习化学的热情得以提高。
第2课时　空气是一种宝贵的资源和保护空气
知识与技能
1．了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。
2．知道空气是一种宝贵的自然资源。
3．了解空气污染的主要原因、危害及防治方法。
过程与方法
通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，及一些简单的防治方法。
情感、态度与价值观
初步了解空气污染给人类带来的严重危害。
重点　空气组成物质的性质和用途。
难点　认识到空气是一种宝贵的自然资源，树立环境保护的意识。
有关氧气、氮气、稀有气体等作用的图片以及大气污染的图片。
一、导入新课
空气是一种宝贵的自然资源，是人类生产、生活所离不开的资源，有着非常重要的用途。我们都知道性质决定用途，那么空气中的氮气、氧气及稀有气体等都有哪些性质？
同时如果我们不能很好地保护空气，也会对人类造成较大的危害，那么哪些不当做法会对空气造成污染？如何防治大气的污染呢？接下来，我们就空气的用途以及保护进行学习。
二、推进新课
(一)空气是一种宝贵的资源
教师请各小组出示所收集的有关空气中各成分的用途的资料图片。结合图片，师生共同讨论氧气、氮气、稀有气体等的用途。
学生代表交流发言。
1．氧气
[分析]过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。
[主要用途](1)供给呼吸(2)支持燃烧
2．氮气
[提问]同学们知道为什么要在装入零食的食品袋中充入氮气吗？
[回答]生甲：为了防止食品被挤碎或压碎。
生乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。
生丙：为了防止食品变质。
[分析]氮气之所以能用于食品防腐，是因为氮气性质非常稳定；灯泡中充氮气以延长使用寿命；焊接金属用氮气作保护气，都是利用了氮气性质稳定这一性质。除此之外，氮气还可作为重要的化工原料、保护气、提供低温环境。
[主要用途](1)重要的化工原料　(2)保护气　(3)提供低温环境
师：从氮气可作保护气这一事实可知，物质的性质决定物质的用途。你能从下面的讨论中获得氮气的性质吗？在测定空气中氧气的含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。请同学们结合实验和日常生活经验讨论：
(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
(2)集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？
(3)空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？
[结论](1)能说明氮气不能支持燃烧。
(2)集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，这一现象可以说明氮气不易溶于水。
(3)空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气中燃烧，但却不能在氮气中燃烧)。
[提问]通过上面的讨论，并结合物理性质的概念，你能描述出氮气的物理性质并完成下表吗？
物
质
颜
色
状
态
气
味
标准状况
下的密度
熔点
沸点
是否易
溶于水
氮
气
无
色
气
体
无
味
1.251
g·L－1
－209.9℃
－195.8℃
不易
溶于水
　　3.稀有气体
师：空气中除了氧气和氮气外，还有一类很重要的气体就是稀有气体。接下来，我们就来学习稀有气体的有关知识。
[分析]稀有气体曾被叫做“惰性气体”。这是由于稀有气体化学性质很不活泼，人们在发现它们的时侯普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。但随着科学技术的发展，人们发现有些惰性气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改叫为稀有气体。在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。
通过阅读，让学生总结稀有气体的用途。
[主要用途](1)保护气(2)电光源(3)激光技术(4)制造低温环境(5)麻醉剂
(二)保护空气
师：空气是地球上的动植物生存的必要条件，动物呼吸、植物光合作用都离不开空气，同时也是人类生产、生活所离不开的资源。随着经济的发展，空气污染日益严重，保护空气成了人类新的课题。
[展示]环境较好的一组图片，环境被污染的一组图片。
学生阅读相关内容之后，教师提出问题：
(1)你身边发生过哪些污染空气的事件？
(2)大气污染会造成哪些危害？
(3)为了保护人类赖以生存的空气，我们可以做些什么？
讨论后回答：(1)汽车排放的尾气、工厂向大气中排放的废气等。
(2)温室效应会使海平面上升、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。
(3)积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。
[思考]假如你当了环境局局长，你会如何去改善当地的空气质量呢？
[回答](1)大量植树造林，鼓励市民种草养花。
(2)把工厂建在人口不太集中的地区。
(3)使用和开发化石燃料以外的清洁能源。
(4)汽车不再用汽油，而用燃气。
(5)加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。
……
第2课时　空气是一种宝贵的资源和保护空气
保护空气
教师在课前应有意识地收集一些有关大气污染事件的报道资料，尤其是一些与本地大气污染有关的事件，让学生感觉到环境问题就在我们身边，与我们息息相关。此外，教师可组织学生阅读书中提供的《空气质量日报》，让学生了解更多关于保护空气的知识。
课题2　氧　气
知识与技能
1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。
2．知道氧气的性质和用途。
3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
4．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
过程与方法
初步了解研究具体物质的方法。
情感、态度与价值观
从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化学反应的重要用途。
重点　知道氧气的化学性质及化学反应的概念。
难点　掌握氧气的化学性质。
氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。
一、导入新课
(1)检验光合作用产生的氧气。等气体充满试管的时，取出试管迅速把快要熄灭的木条伸进试管中(如图所示)。
(2)学生观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。
思考：此现象说明什么？
二、推进新课
[展示]出示一瓶制好的氧气。
(1)请学生观察。
(2)闻一闻：氧气有气味吗？
(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
(一)氧气的物理性质
[总结]在标准状况下，氧气的密度是1.42g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1升水中只能溶解约30毫升氧气。在压强为101千帕时，氧气在－180℃时变为淡蓝色的液体，在－218℃下变成淡蓝色雪花状的固体。
通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。
(二)氧气的检验
[演示]实验2—2
[现象]带火星的火柴梗复燃
[结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃
[提问]如何检验是否为氧气？
[回答]把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。
(三)氧气的化学性质
1．能与硫反应生成二氧化硫。
[演示]实验2—3
[现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味；
在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。
[结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，是酸雨的主要成分之一。这个反应可用下式表示：硫＋氧气二氧化硫
2．能与木炭反应生成二氧化碳。
[实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧
[现象]在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；
在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
[结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。这个反应可用下式表示：碳＋氧气二氧化碳
3．能与铁反应生成四氧化三铁。
[演示]实验2—4
[现象]铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
[结论]铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。这个反应可用下式表示：铁＋氧气四氧化三铁
[讨论](1)实验前为什么先加入少量的水？
(2)火柴梗起什么作用？
(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
[回答](1)防止集气瓶爆裂。(2)引燃。(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。
[总结](1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。
(2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。
(3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
(四)化学反应
1．化合反应
[提问]实验2－3、木炭与氧气的反应和实验2－4有什么共同特征？
学生在填完课本中的空白表格后，经讨论、分析得出结论：
(1)反应条件都是点燃。
(2)反应物中都有氧气。
(3)都有新物质生成，所以都是化学反应。
(4)反应物都是两种物质，生成物都是另一种物质。
[结论]以上三个反应都是生成了另一种物质。像这种由多种物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。
[练习]判断下列反应是否为化合反应。
(1)铁＋氧气四氧化三铁
(2)锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气
(3)氢气＋氧气―→水
(4)氢氧化亚铁＋氧气＋水―→氢氧化铁
[答案](1)(3)(4)为化合反应。
2．氧化反应
[分析]在上述练习中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气。像这种有氧参加的反应，叫做氧化反应。
[强调]氧化反应是物质跟氧发生的反应，这里的“氧”包括“氧气”，不等同于“氧气”。
[结论]在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化，由此可见氧气具有氧化性。
[分析]木炭、硫、铁在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈、显而易见。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫做缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。
[小结]缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。
3．化合反应和氧化反应的区别和联系。
师：同学们，刚刚我们学习了什么是化合反应和氧化反应，你们知道它们之间的区别和联系吗？
引导学生从两方面分析：
(1)概念；
(2)有无氧气参加。
讨论分析后，完成下表：
化合反应
氧化反应
反应分类
的依据
从外部形成来划分一般为A＋B＋…＝E
从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应
共同处
都属于化学反应
相互联系
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
课题2　氧　气
一、氧气的物理性质
无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水
二、氧气的检验
把带火星的火柴梗伸入集气瓶中(操作)，火柴梗复燃(现象)，证明该气体是氧气(结论)
三、氧气的化学性质
1．硫和氧气
2．木炭和氧气
3．铁丝和氧气
四、化学反应
1．化合反应
2．氧化反应
3．化合反应与氧化反应的区别与联系
化合反应
氧化反应
反应分类
的依据
从外部形成来划分一般为A＋B＋…＝E
从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应
共同处
都属于化学反应
相互联系
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
本课题的实验较多，教师要做好示范，让学生掌握正确的实验操作，形成良好的实验习惯。本课题有丰富的联系实际的内容，教师可利用此点帮助学生理解实验中的一些现象。此外，教师还可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读资料。
课题3　制　取　氧　气
第1课时　制取氧气的原理
知识与技能
1．了解实验室中制取氧气的方法和原理。
2．认识分解反应、催化剂及催化作用。
过程与方法
初步了解通过化学实验制取新物质的方法，培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
情感、态度与价值观
通过亲手做实验，让学生体验成功的喜悦，激发学生的探究欲。
重点　氧气的制取原理。
难点　催化剂的概念和催化作用。
试管(5支)、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、硫酸铜溶液、小木条、火柴等
一、导入新课
师：我们已经学习了氧气的性质和用途，了解到氧气能支持燃烧，是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，在反应中放出热量。氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。上节课，我们已经利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。
二、推进新课
制取氧气有两种方法：工业制法和实验室制法
(一)氧气的工业制法
方法：分离液态空气
[思考]这个变化属于什么变化？为什么？
[回答]属于物理变化，因为从空气中分离氧气并没有生成新物质。
(二)氧气的实验室制法
教师参照教材37页图2－14，引导学生说出仪器名称和用途，观察药品颜色。
[课件展示]实验2－5内容
师：高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解出什么气体？
生：氧气。
师：对！生成了什么？
生：锰酸钾和二氧化锰。
师：下面我们再来看看实验2－5的另一项内容。
实验编号
现象
原因
快慢
①过氧化氢溶液
(不加热)
②过氧化氢溶液(加热)
③单独加热二氧化锰
④过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
　　学生按表格内容做实验并观察、记录、分析。
[分析]①不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。
②加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。
③加热二氧化锰时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。
④不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
[结论]实验室可用加热过氧化氢溶液或在过氧化氢溶液中加二氧化锰制取氧气。
师：从上面的实验中可以看出，有二氧化锰时不加热过氧化氢溶液可产生氧气，没有二氧化锰时加热过氧化氢溶液也能产生氧气，那么二氧化锰是一种反应物，还是起别的作用呢？
[实验]待上述实验④中的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。
[现象]本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热，又会有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃。
[结论]产生的气体还是氧气。
(提示：多次重复上述实验，还能观察到同样的现象)
[分析]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。
(提示：在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰过滤、洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化)
[提问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？
[分析]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。
[小结]二氧化锰在反应中起了加快化学反应速率的作用，而本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，这样的物质叫做催化剂，又叫触媒，在反应中所起的作用叫催化作用。如二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂。
[分析]通过上面的实验可知二氧化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。如果我们要把实验室用过氧化氢制取氧气的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应写在什么位置呢？
师：催化剂应算作一个反应条件，写在箭头的上方，如：
1．过氧化氢水＋氧气
[分析]实验室可用多种方法制取氧气，如加热高锰酸钾制取氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。
[过渡]高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排实验探究。
2．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
[分析]在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾也可以分解出氧气，同时生成氯化钾。请同学们用文字表达式把这个反应表示出来。
3．氯酸钾氯化钾＋氧气
[提问]上述三个反应与化合反应有什么不同？
[回答]化合反应的特点是多变一，而上述反应是一种物质生成两种或两种以上的物质。
[讨论]分解反应与化合反应的区别。
学生分组讨论后回答，教师订正。
师：总结
1．化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”；
2．可以从形式上进行比较。
化合反应：A＋B―→AB
分解反应：AB―→A＋B
课题3　制　取　氧　气
第1课时　制取氧气的原理
一、氧气的工业制法
分离液态空气制氧气
二、氧气的实验室制法
1．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
2．过氧化氢水＋氧气
3．氯酸钾氯化钾＋氧气
4．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
催化剂：在化学反应时能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
在教学中，教师可以通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，使学生迅速融入到课堂教学中来。让学生在这一系列活动中了解氧气的制取方法，明确氧气制取时的注意事项。此外，教师要注意充分发挥学生的主体作用，增强他们对化学的好奇心，培养他们对科学的探究精神。
第2课时　实验活动1　氧气的实验室制取与性质
知识与技能
学习检查装置的气密性，会动手制取氧气。
过程与方法
在活动探究中，培养学生的观察能力、分析能力以及实验操作能力。
情感、态度与价值观
通过亲手操作，让学生体会实验成功的喜悦，激发学习的兴趣，增强学生的探究欲。
重点　氧气制取的操作方法。
难点　检查装置的气密性以及实验注意事项。
药品：5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水；
仪器：大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。
一、导入新课
师：上节课我们学习了制取氧气的反应原理，这节课我们来亲自动手制取氧气，并验证氧气的性质。
二、推进新课
根据实验台上所给仪器，要求组内同学自行设计、组装一套实验室制取氧气的发生装置，并讨论出装置的使用范围。
1．选择装置
展示各组设计的装置，组间互相评判其优缺点。
由上述探讨，归纳出制取氧气的可行性装置(如下图)：
图一：适合于固体(液体)和液体反应，不需加热；
图二：适合固体在加热条件下制取气体。
[提问]现在我们能完成制取氧气的实验吗？
[回答]不能，还需要确定收集装置。
讨论后，确定两种收集方法及装置。
方法一：排水法，氧气不易溶于水(图三)；
方法二：向上排空气法，氧气的密度比空气的密度大(图四)。
2．指导学生完成制取氧气的实验探究。
师：确定了收集装置后，下面我们重点学习用高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项。
[演示][实验2－7]
[思考](1)在图2－15和2－17所示的装置中，都有哪些仪器？
(2)哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？
(3)实验步骤是怎样的？
(4)如何检查装置的气密性？
(5)刚开始产生气泡时能立即收集吗？为什么？
(6)实验最后应该怎样操作？最后两步能颠倒吗？为什么？
让学生阅读教材“活动与探索内容”，并总结如下：
制取氧气的步骤：1.检查装置的气密性。检查气密性的方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握气体发生装置外壁，若水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。
2．装药品。
3．固定仪器，试管口要塞棉花。组装顺序：先下后上，从左到右。
4．给试管加热，先预热，再集中加热。
5．收集气体。用排水法收集时，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集(为什么？)，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
6．①如果用排水法收集，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。(如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？)
②如果用向上排空气法收集，要验满。
验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
[总结]为了便于记忆，我们可以把操作步骤简称为“查、装、定、点、收、离、熄”，谐音为“茶庄定点收利息”。
[讨论]实验过程中应注意什么？
[回答]a.试管口要略微向下倾斜：防止药品中的水分或反应中生成的水回流，使试管底部破裂。
b．导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c．试管口塞一团棉花：防止氧气流带着高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d．排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e．实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，试管炸裂。
(强调：排水法收集气体时，刚开始冒出的气泡是空气，如果这时候就进行收集，会导致收集到的氧气不纯，所以要等气泡连续均匀地冒出时再收集)
3．氧气的性质
师：下面我们进行“氧气的性质”的实验，请同学们阅读教材第46页上的内容，并按课本上的步骤完成实验，然后完成问题与交流。
第2课时　制取氧气的装置和操作
一、选择装置
二、操作过程
实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄
收集方法：①排水法②向上排空气法
本课题的活动与探究，实际上是由学生亲自动手制取氧气并试验氧气的性质。由于制取氧气的实验技能要求比较高，注意事项多，仍有必要在实验前向学生充分交代清楚。某些操作，例如，用排水法收集气体，有必要让学生事先练习，以免实验时慌乱，导致较多的氧气在空气中逸散而损失。在由两个学生组成的实验小组中，可让一个学生用一根导管缓慢而连续地吹气以代替气体发生器，另一个学生做排水法收集气体的练习，要求达到能连续地收满2～3瓶气体。然后两人交换练习，直到都能较熟练地操作为止。对于铁架台、铁夹、铁圈等，学生也是第一次亲自操作，因此应让他们做几次操作练习。
第五单元　化学方程式
课题1　质量守恒定律
第1课时　质量守恒定律
【学习目标】
1．理解质量守恒定律及其守恒的原因。
2．能用质量守恒定律解释常见的化学现象。
【重点难点】
1．通过实验验证、探究质量守恒定律。
2．从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
学习内容一　质量守恒定律的概念
【学习指导】
阅读课本第92－94页的有关内容，完成下列填空。
1．根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入表中。
2．根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。
探究内容
化学反应前后物质的总质量有无变化
我的推测
反应物的总质量＝(填“＞”、“＝”或“＜”)生成物的总质量
我选择的化学反应(用“√”选一个)
1.红磷燃烧(　　)
2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁(√)
我选择的实验仪器
烧杯、天平
我设计的实验方案
实验步骤
观察到的现象
1.称量反应物和反应容器的总质量；2.称量生成物和反应容器的总质量；3.比较反应前后的总质量。
1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；
2.天平平衡。
我的结论
实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是不变的。
交流与反思
在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒定律时，可以在敞口容器中进行。
3.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
【讨论交流】
1．课本第92页实验方案一：红磷在燃烧反应前后质量的测定，其实验现象是什么？
2．课本第93页实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，其实验现象是什么？
【温馨点拨】
1．(1)红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
(2)玻璃管上的气球先变大后变小。
(3)反应结束后，待锥形瓶冷却后重新放到托盘上，天平重新平衡。
2．(1)铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
(2)两次称量，天平均保持平衡。
【名师归纳】
1．实验方案一成功的关键是装置气密性要良好。
2．(1)质量守恒定律的范围只适用于化学反应。
(2)没参加化学反应的物质不算反应物。
(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量的总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。
(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。
【反馈练习】
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是(D)
A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B．100 g干冰完全升华成100 g气体
C．10 gNaCl溶解在90 g水中，成为100 gNaCl溶液
D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
2．镁带在密封容器中(内含空气)燃烧，则图中能正确表示容器中所盛物质总质量变化的是(B)
3．a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是(C)
A．(a＋b) g　　　　　　　　B．(a－b) g
C．(b－a) g D．无法判断
4．计算：12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为44 g，那么1000 g碳和32 g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为44 g。
学习内容二　质量守恒的实质
【学习指导】
阅读课本第95页的有关内容，完成下列填空。
老师画出氢气和氧气的反应微观示意图，在化学反应时，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子。化学反应的实质就是分子的破裂，原子的重新组合。在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变。因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
【讨论交流】
从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？
【温馨点拨】
从宏观上和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。
五个不改变：
宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。
微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③相对原子质量不变。
两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。
一个可能改变：分子的个数。
【名师归纳】
化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【反馈练习】
1．在化学反应前后，一定不发生变化的是(B)
①分子的种类　②原子的种类　③分子的个数　④原子的个数　⑤元素的种类　⑥元素的质量　⑦物质的总质量
A．②③④⑤⑦ B．②④⑤⑥⑦
C．①②③④⑤ D．②③④⑥⑦
2．有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？
没有科学道理，化学反应前后，元素的种类不变。
3．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
4．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是(D)
物质
a
b
c
d
反应前质量(g)
10
10
10
2
反应后质量(g)
待测
2
21
2
A.该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3 g
学习内容三　有气体参加或生成的实验怎样验证质量守恒定律
【学习指导】
阅读课本第94页的实验5－1和实验5－2，老师做演示实验，学生观察天平是否平衡。
【讨论交流】
上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
【温馨点拨】
气体CO2逸出，故反应后质量减轻。
当氧化镁的质量大于镁条的质量时，是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。
【名师归纳】
任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是有的化学反应的生成物呈气态或装置气密性不好，造成一部分物质逸出，因而反应后留下的物质质量减轻。不要被表面上的“变大”“变小”所迷惑，要注意问题的实质。
【反馈练习】
1．下列关于质量守恒定律的说法错误的是(D)
A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
B．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒
C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量
D．煤块燃烧后，变成质量小得多的煤炭，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律
2．某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
(1)冷却后，他们观察到的现象是：
①加热端的铜丝变成了黑色；
②玻璃棒左低右高。
(2)写出铜丝加热时所发生反应的文字表达式：铜＋氧气氧化铜。
第2课时　化学方程式
【学习目标】
1．了解化学方程式的概念。
2．知道化学方程式的含义。
3．理解化学方程式的读法。
【重点难点】
1．化学方程式所表示的意义。
2．化学方程式的读法。
学习内容一　化学方程式的定义及含义
【学习指导】
阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。
1．用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中，等号的左边表示反应物，等号的右边表示生成物，反应条件标在等号的上方，等号读作生成，“＋”读作和。
2．化学方程式的含义
含义
实例S＋O2SO2
1.表示反应物、生成物以及反应条件
反应物是S和O2，生成物SO2，条件是点燃。
2.表示反应物，生成物之间的质量关系(即质量比)
S＋O2SO2
32∶32∶64
3.表示反应物、生成物之间的粒子数关系(粒子个数比)
S＋O2SO2
1∶1∶1
【讨论交流】
怎样求化学方程式中各物质的质量比？
【温馨点拨】
各物质的质量比＝相对分子质量×分子个数之比。
粒子个数就是化学式前面的计量数。
在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。
【名师归纳】
化学方程式中各物质的质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与化学式前化学计量数之积的比。所求质量比一般不用约分成最简比，但解答填空题时可约分。
【反馈练习】
1．如图是四位同学讨论某一个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是(C)
A．4P＋5O22P2O5
B．C＋O2CO2
C．S＋O2SO2
D．2H2＋O22H2O
2．化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是(D)
A．该反应中的反应物和生成物
B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件
D．化学反应的快慢
3．在一个密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是(D)
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
5
2
20
22
反应后的质量/g
待测
11
28
5
A.该反应是分解反应
B．X可能是该反应的催化剂
C．Y、Z变化质量比为9∶8
D．反应后X的质量为0 g
学习内容二　化学方程式的读法
【学习指导】
阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。
S＋O2SO2的读法包括三个方面：
质的方面：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
量的方面：32份的硫和32份的氧气在点燃的条件下生成64份的二氧化硫。
粒子方面：1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化硫分子。
【反馈练习】
1．有关C＋O2CO2反应的说法正确的是(D)
A．碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．一份质量的碳和一份质量的氧气在点燃条件下反应生成一份质量的二氧化碳
D．碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
2．氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。
试回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式2H2＋O22H2O。
(2)除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？(写出两条即可)
①反应前后原子种类没有发生变化；
②反应前后原子个数没有发生变化。
课题2　如何正确书写化学方程式
【学习目标】
1．了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。
2．通过完整规范地书写化学方程式的训练，使学生养成良好的学习习惯。
【重点难点】
1．正确书写化学方程式。
2．化学方程式的配平。
学习内容一　书写化学方程式要遵守的原则和步骤
【学习指导】
阅读课本第99－101页的有关内容，完成下列填空。
1．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
2．书写化学方程式的步骤：
一、写　书写正确的化学式，左边写反应物，右边写生成物，反应物与生成物之间用短线连接，反应物与反应物之间，生成物与生成物之间用＋连接。
二、配　配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使反应前后原子的总数相等，把短线改为等号。
三、注　注明反应条件和生成物的状态。反应条件中“△”表示加热；“↑”表示生成物是气体，当反应物中有气体时，生成物中的气体不用标注↑；当反应物中无气体，而生成物中有气体时，生成物中气体的右边要标注↑。反应物中的气体不能用↑。“↓”表示生成物是固体，当反应物中有固体时，生成物中的固体不用标注↓；当反应物中没有固体，而生成物中有固体时，生成物中固体的右边要标注↓。反应物中的固体不能用↓。“===”表示生成。
四、查　检查反应物和生成物，各原子的个数应相等。
【名师归纳】
判断化学方程式书写是否正确应从以下几个方面考虑：
(1)反应能否发生，反应是否符合客观事实；
(2)反应物、生成物的化学式是否正确；
(3)化学方程式是否配平；
(4)反应条件是否注明，符号“↓”或“↑”使用是否正确。
【反馈练习】
1．下列化学方程式书写正确的是(D)
A．C＋O2===CO2
B．Zn＋HCl===ZnCl2＋H2O
C．H2SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2．铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X的化学式为(A)
A．NO　　 B．N2　　 C．NO2　　 D．N2O
3．根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则。
C＋O2CO违背了质量守恒定律。
Mg＋O2MgO2违背了客观事实。
H2＋O2H2O违背了质量守恒定律。
学习内容二　配平化学方程式的方法
【学习指导】
阅读课本第100页中间的“方法导引”，完成下列填空。
1．奇数配偶法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2＋O2―→CO2＋H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其他的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前配2，式子变为：2C2H2＋O2―→CO2＋2H2O。由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，最后写明条件即可：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。
2．最小公倍数法
通过求最小公倍数以求得相应物质的系数。例如：NH3＋O2―→NO＋H2O，N与H在方程式两边各出现一次，但N是平的，H原子个数两边不等，故从H开始配，方程式两边氢原子个数的最小公倍数为6，故应为：2NH3＋O2―→NO＋3H2O，这时N不平，应配N，最小公倍数为2，故应为：2NH3＋O2——2NO＋3H2O，最后配O，最小公倍数为10，故应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。
3．观察法
例如：CO＋Fe2O3Fe＋CO2，一个CO分子变成一个CO2分子，需要一个氧原子，而这个氧原子来自Fe2O3，Fe2O3中有3个氧原子，所以需要3个CO分子，生成3个CO2分子，故式子变为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
【名师归纳】
配平的技巧是：有氢先配氢，无氢先配氧，最后配单质。有原子团的先配原子团。当H2、CO、C作还原剂时，用观察法配平。
在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态，写好后要检查。
【反馈练习】
1．写出下列反应的化学方程式。
(1)磷在氧气中燃烧4P＋5O22P2O5。
(2)硫在氧气中燃烧S＋O2SO2。
(3)铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2Fe3O4。
(4)用双氧水制氧气2H2O22H2O＋O2↑。
(5)用氯酸钾制氧气2KClO32KCl＋3O2↑。
(6)加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
2．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
(1)地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。
(2)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为：SiO2＋2C===Si＋2R↑，则R的化学式为CO。
(3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来的新能源，其反应方程式为Si＋O2SiO2。
3．纳米材料和纳米技术越来越广泛地应用到现代生产和生活的各个方面。例如在纳米级的某种氧化物作用下，可使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，则该反应的化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。
4．配平下列化学方程式。
(1)＋P2O5＋
(2)(红热)＋(气)Fe3O4＋
(3)N2＋===
(4)＋Fe2O3＋Al2O3
课题3　利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
1．在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。
2．进一步认识化学方程式的含义。
3．掌握解题格式，培养解计算题的能力。
【重点难点】
1．由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
2．解题的格式规范化。
学习内容　利用化学方程式计算的步骤和方法
【学习指导】
阅读课本第102－103页的有关内容，完成下列填空。
1．化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2．利用化学方程式的简单计算步骤：
(1)设未知量；
(2)正确地写出化学方程式；
(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；
(4)列出比例式；
(5)求解；
(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】
1．利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么？
2．利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？
【温馨点拨】
1．列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2．(1)化学式必须书写正确；
(2)化学方程式必须配平；
(3)找准题意中的已知量和未知量。
【名师归纳】
1．利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。
2．所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的具体质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。
3．有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。
4．求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。
【反馈练习】
1．在M＋RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。下列有关说法中错误的是(D)
A．R的相对原子质量为12
B．N的相对分子质量是28
C．参加反应的RO2质量为4.4 g
D．2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N
2．在化学反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是(C)
A．9 g　　　B．11 g　　　C．12 g　　　D．14 g
3．电解36克水，可得到氧气多少克？32克
4．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？(Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)0.21克
5．已知反应：2A＋B===C＋D，A与B反应的质量比为4∶3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8 g，则消耗的反应物B为1.2_g。
6．在密闭容器中将20 g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2 g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(C)
A．1∶9 B．1∶8 C．1∶4 D．1∶2
7．4 g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4 g二氧化碳和3.6 g水。确定该物质中含有的元素为碳元素、氢元素、氧元素，各元素的质量比为碳、氢、氧的质量比为3∶1∶6。
8．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al＋3O2↑，对“电解10 t氧化铝最多生产多少吨铝？”，你能有几种方法解决这一问题？
提示：第一种方法用化学反应方程式计算；第二种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量＝氧化铝的质量×氧化铝中铝元素的质量分数。故铝的质量为5.3吨。
第五单元　化学方程式
从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质(即量)的方面展开。本单元有3个课题。课题1通过一系列实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。
课题1　质量守恒定律
第1课时　质量守恒定律
知识与技能
1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
过程与方法
引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
情感、态度与价值观
通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点　对质量守恒定律含义的理解和运用。
难点　从微观角度上理解质量守恒定律。
仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等
药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等
一、导入新课
一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索地回答：“这容易回答。青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”福尔摩斯认为：青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。你是否同意他的看法？为什么？在一个化学反应里反应物的总质量和生成物的总质量又有什么关系呢？
二、推进新课
质量守恒定律
活动与探究一：白磷燃烧
师：观察下列现象并思考：
(1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O5)?
生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。
(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O2)
即：参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
师：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普遍意义？
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
师：观察实验现象，并分析比较实验结果，是否有m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)?
师：根据实验事实得出：
m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)即：参加化学反应的各物质的总质量＝反应后生成的各物质的质量总和
师：质量守恒定律的内容，见课本第92页
师：1.必须是真正参加反应的物质
2．各物质的质量总和相等
师：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因
师：这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
师：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？
生：质量守恒定律适用于一切化学反应。可运用定律进行有关的计算，推测一些物质的组成，解释一些实验事实。
师：了解了质量守恒定律的内容，我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质
的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看电解水的微观过程。
师投影电解水的微观过程，引导学生归纳出化学变化的实质，并从微观角度分析质量守恒定律成立的原因。
第五单元　化学方程式
课题1　质量守恒定律
第1课时　质量守恒定律
营造探究氛围，是上好这一节课的前提。教学时，我积极营造了一种师生互动、生生互动的探究氛围，学生的学习兴趣高涨。在学生与同伴、与教师的交流中获得了对化学的最真感受，体验了成功的喜悦，同时也让学生体验到了“实践出真知”的道理。
第2课时　化学方程式
知识与技能
1．知道什么叫化学方程式。
2．理解化学方程式的意义，能从化学方程式中了解到有关反应的信息。
过程与方法
通过教学，让学生掌握正确书写化学方程式的方法。
情感、态度与价值观
通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
重点　什么叫做化学方程式。
难点　化学方程式的意义。
课件及相关图片
一、导入新课
师：1.你知道：“碳＋氧气二氧化碳”这个式子的含义吗？但是如果是一个不懂汉语的外国人看到这个式子呢？
2．如何把一个化学反应用一些通用的符号表示出来以便于国际交流呢？
二、推进新课
师：前面我们用文字表达式表示化学反应，文字表达式能给我们一些什么信息？(以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式的意义)
碳＋氧气,sdo4(反应物)) 二氧化碳,sdo4(生成物))
生：反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
师：用文字表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写起来麻烦，且不能表示出各物质之间的量的关系。如何简便地表示化学反应呢？
师：国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
化学方程式
1．定义：用化学式表示化学反应的式子。
例如：碳在氧气中燃烧的化学方程式就是：
C＋O2CO2
师：前面我们学过原子和元素可以用元素符号表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道了化学反应可以用化学方程式来表示。那么，木炭在氧气中燃烧的化学方程式C＋O2CO2能提供给我们什么信息呢？
生：(1)反应中反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应在点燃的条件下进行。
(2)该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的个数比为1∶1∶1。
(3)表示各反应物与生成物的质量比，如该反应中反应物与生成物的质量比为m(C)：m(O2)：m(CO2)＝12∶32∶44＝3∶8∶11。
2．意义
(1)表示反应物、生成物、反应条件。
(2)表示反应物与生成物间的质量比。
3．读法
师：化学方程式如何读呢？以C＋O2CO2为例。
生：(1)宏观读法如：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。(化学式应读成物质的名称)
(2)微观读法如：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
(3)数量读法如：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
师：化学方程式与数学方程式有什么不同？
生：(1)化学方程式中的加号(“＋”)和等号(“?”)有特定的化学意义：反应物间的“＋”号表示物质间有“反应关系”，即用“＋”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“＋”号读成“与”、“和”或“跟”；生成物间的“＋”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“＋”号读成“和”；“?”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。例如，化学方程式：CuO＋H2Cu＋H2O应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生成了铜和水；而不应读成：氧化铜加氢气等于铜加水。
(2)由于化学方程式中等号(“?”)左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。
第2课时　化学方程式
1．定义：用化学式表示化学反应的式子
2．意义
(1)表示反应物、生成物、反应条件
(2)表示反应物与生成物间的质量比
3．读法
“＋”不读“加”而是读“和”
“?”不读“等于”而是读“反应生成”
化学式应读成物质的名称
反应条件也要读出
化学方程式是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。本节课只是简单地介绍了什么是化学方程式以及化学方程式的意义，为课题2的学习作好知识铺垫。课堂学习氛围浓厚，学生兴趣盎然，很好地完成了教学目标。
课题2　如何正确书写化学方程式
知识与技能
1．通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
2．了解书写化学方程式应遵守的原则。
3．能正确书写简单的化学方程式。
过程与方法
1．采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
2．采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
情感、态度与价值观
1．培养学生思维的有序性和严密性。
2．通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
重点　正确书写化学方程式。
难点　化学方程式的配平。
课件及相关图片
一、导入新课
师：假如你在一个陌生的国家旅行，尽管语言不通，但是看到一些通用标记，比如厕所标志，公用电话标志，自行车标志，垃圾桶标志等，你肯定不难猜出它们的含义。
借助符号，我们可以用一种简短的形式表示一个概念。“氢气分子和氧气分子反应生成水分子”这句话可以描述氢气与氧气的反应，但是写法又慢又繁琐。如果用化学方程式表示就简便多了。那么，怎样才能写好化学方程式呢？书写化学方程式时有什么准确而快捷的方法吗？让我们带着这些问题，共同走进本课的学习。
二、推进新课
化学方程式的书写原则
师：书写化学方程式遵循哪些原则呢？
生：化学方程式是反应化学反应的客观事实的，因此书写化学方程式要遵守两个原则：
1．必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2．要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
师：下列化学方程式是否遵守书写原则？
①C＋O2CO2
②C＋OCO
③H2＋O2H2O
生：①遵守；
②违背了客观事实；
③没有遵守质量守恒定律，左右两边原子个数不相等。
师：现在我们来看木炭燃烧这个化学方程式：C＋O2CO2，等号两边各原子的种类和原子数目变化了没有？H2＋O2―→H2O这个反应呢？
生：前一反应原子种类和数目都没有变化；后一个反应前后氢原子数目相等，氧原子的数目不相等，不符合质量守恒的要求。
师：如何使H2＋O2―→H2O这个式子两边氢、氧原子个数相等呢？
　　　　　H2＋O2―→H2O
H原子个数：2　　　　　2
O原子个数：2　　　　　1
……………………………………
原子总个数：4　　　　　3
师：投影展示课本第99页上面一幅图。
师：在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。
师：投影：课本第99页下面一幅图包括图上面的化学方程式。
2H2＋O2===2H2O
师：在H2前配上2，在H2O前配上2，式子两边的H原子、O原子数目都相等了。可见，若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。这个过程称为化学方程式的配平。
化学方程式的配平
师：概念：要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。
师：这里只介绍比较简单、方便的配平方法——最小公倍数法，详情请查看课本第100页“方法导引”。
师：配平下列化学方程式。
(1)NaOH＋H2SO4——Na2SO4＋H2O
(2)Fe＋O2——Fe3O4
(3)P＋O2——P2O5
生：(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(2)3Fe＋2O2===Fe3O4
(3)4P＋5O2===2P2O5
化学方程式的书写步骤
师：书写化学方程式具体的步骤是怎样的？
师：让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P＋O2——P2O5
2．配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。(根据是质量守恒定律)把短线改为等号。
4P＋5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P＋5O22P2O5
(介绍“△”“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围)。
生：反应条件常见的有：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。
“↑”“↓”符号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
例如：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
师：书写化学方程式具体步骤(口诀)
左边反应物，右边生成物；写好化学式，方程要配平；短线改等号，条件要注明；生成气沉淀，箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
课题2　如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则
1．必须以客观事实为基础
2．遵守质量守恒定律
二、化学方程式的配平
最小公倍数法
三、化学方程式的书写步骤
1．根据实验事实在式子左右两边写出反应物及生成物的化学式，中间用短线或箭头连接
2．配平化学方程式，把短线或箭头改为等号
3．注明反应发生的条件
严格把握教学的深广度。练习要讲求质，也要讲求量。化学方程式及其书写，是本节的难点之一，是需要反复练习才能掌握的。设计练习时要既考虑学生的知识储备，又要考虑问题的典型性。在训练中要反复强调反应进行的条件、生成物的气体符号、难溶物的沉淀符号都要书写完整规范，使学生养成良好的学习习惯，以保证练习质量。练习的形式尽可能多一些，像文字符号、简单配平、错题纠正等；独立练习、小组讨论、合作交流等；教师评价、小组互评、板演众评等。只有这样，才能保证一定的训练量。
本节的一些内容是需要学生在后续的学习中螺旋上升，不断深化理解才能掌握的。在现阶段，要把握好教学的深广度。如化学方程式的书写教学不能企图一次完成，而要在以后的不断练习中加深体会，逐步熟练。切忌一开始就做难度很大的练习，又讲多种配平方法，这样的教学方法，只会增大学习难度，影响学生学习的积极性。
课题3　利用化学方程式的简单计算
知识与技能
1．进一步认识化学方程式的含义。
2．掌握有关反应物、生成物的简单计算。
过程与方法
通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。
情感、态度与价值观
通过有关化学方程式含义的分析和计算，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。
重点　解题的格式和步骤。
难点　体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。
课件及相关练习题
一、导入新课
师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
二、推进新课
师：前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。
师：投影展示例题1。
例题1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158　　　　　　　　　　　32
6．3 g　　　　　　　　　　　　x
＝　　　　x＝＝0.6 g
答案：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
师：根据刚才对例题1的阅读和讲解，说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。
生：根据化学方程式计算的解题步骤
1．设未知量；
2．写出反应的化学方程式并配平；
3．写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
4．列出比例式，求解；
5．简明地写出答案。
师：刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
1．设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
2．写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
3．相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
4．比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即：＝
还可以采用横列，即2×158∶32＝6.3 g∶x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气？采用纵列法使计算非常简便，即＝。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
师：在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
例题2：工业上，煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO＋CO2↑
100　　　　56
x　　　　5.6 t
＝　　　　x＝＝10 t
答案：需要碳酸钙10 t。
师：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢？
师：投影展示课堂练习：
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
师：题中是已知什么求什么？(反应物或者生成物)
生：已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
H2　＋　Cl22HCl
2　　　　71　　　73
100 g x y
＝，　　　x＝＝3550 g，
＝，　　　y＝＝3650 g。
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
师：1.因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
2．仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
3．不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：
＝，　　　　代入x＝3550 g，
＝，　　　　解得y＝3650 g
师：由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
师：化学方程式计算的四种类型：
1．已知反应物的质量求生成物的质量；
2．已知生成物的质量求反应物的质量；
3．已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4．已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
师：通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？
生：化学方程式计算的三个要领和三个关键：
(1)三个要领：
①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
(2)三个关键：
①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
师：应注意什么呢？
生：1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
2．计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
课题3　利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)根据题意设未知数
(2)写出化学方裎式
(3)求有关物质质量比，写出已知量、未知量
(4)列比例式，求解
(5)简明写出答案
2．根据化学方程式计算的四种类型
(1)已知反应物的质量求生成物的质量
(2)已知生成物的质量求反应物的质量
(3)已知—种反应物的质量求另一种反应物的质量
(4)已知—种生成物的质量求另一种生成物的质量
3．根据化学方程式进行计算的三个要领和三个关键
(1)三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确
(2)三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量
本节课主要通过讲解例题和做练习的形式，引导学生通过讨论、对比、辨析、交流掌握新知。课堂教学时应以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在不知不觉中获取新的知识，掌握新的技能。
第六单元　碳和碳的氧化物
课题1　金刚石、石墨和C60
第1课时　碳的单质
【学习目标】
1．了解金刚石、石墨和C60都是碳元素形成的单质及各自的物理性质和用途。
2．了解木炭、活性炭的吸附性。
【重点难点】
1．认识物质性质和用途的关系。
2．知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同物质。
学习内容一　金刚石、石墨和C60
【学习指导】
阅读课本第106页－108页的有关内容，完成下列填空。
1．填表。
物质
金刚石
石墨
C60
组成
都是由碳元素组成的单质
物
理
性
质
外观
无色透明、正八面体形状的固体
深灰色不透明鳞片状固体，有金属光泽
形似足球状
硬度
最硬
质软
导电性
不导电
导电
几乎不导电
导热性
无
良好
用途
划玻璃、钻头、装饰品
电极、铅笔芯、润滑剂
材料科学、超导体
2.同一种元素可以组成不同的单质。碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60，氧元素组成的单质有O2、O3，磷元素组成的单质有白磷、红磷。
3．金刚石、石墨、C60它们物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同。
4．物质的组成和结构决定了它的性质，物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。
5．用石墨制取金刚石是化学变化。
6．C60的一个分子是由60个碳原子构成的，C60的相对分子质量是720。
【讨论交流】
1．元素和单质之间有什么关系？
2．碳元素形成的各单质物理性质不同的原因。
【温馨点拨】
1．一种元素可形成多种单质，多种单质可由一种元素组成；即同种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。
2．金刚石、石墨、C60的物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。金刚石、石墨、C60的物理性质如同建筑物的稳固程度，其材料一样，但材料组合方式不同，其稳固程度就不同。
【名师归纳】
1．自然界中最硬的物质为金刚石。
2．铅笔芯中不含铅，而是含石墨。
3．物质的性质决定用途，用途体现性质。
【反馈练习】
1．近年来，科学家研制出一种新物质，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是(B)
A．它是一种新型的化合物
B．它与金刚石、石墨都是碳的单质
C．该物质是由金刚石和石墨构成的
D．该物质的相对分子质量为60
2．下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法错误的是(D)
A．璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的
B．长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯粉便于开启
C．活性炭可用作防毒面具的滤毒剂
D．铅笔芯主要是用铅和少量炭粉制成的
3．只含有碳元素的物质(C)
A．一定是纯净物
B．一定是金刚石
C．可能是纯净物，也可能是混合物
D．一定是炭黑
4．金刚石、石墨在氧气中充分燃烧都生成唯一的产物CO2，且这一产物里所含氧的质量等于参加反应的氧气的质量，由此证明它们是由碳元素组成的不同单质。
5．在石墨、活性炭和金刚石等碳的单质中，硬度最大的是金刚石；软而滑腻的是石墨；导电性能好的是石墨；能使集气瓶中红棕色的二氧化氮颜色消失的是活性炭，发生的变化是物理变化(填“物理”或“化学”)。
6．轻轨电车是一种快速便捷的交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。你认为接触点的材料应选用(B)
A．金刚石　　B．石墨　　　C．铝　　　D．锡
学习内容二　木炭、焦炭、活性炭、炭黑
【学习指导】
阅读课本107－108页的有关内容，完成下列填空。
1．在日常生活和工农业生产中，常用到木炭、焦炭、活性炭和炭黑等，这些物质的主要成分也是碳单质，它们的结构与石墨类似。
2．木炭、焦炭、活性炭、炭黑都具有疏松多孔的结构，因此它们都具有吸附性。活性炭用作冰箱去味剂，炭黑用作制墨汁，焦炭用于冶金工业，活性炭用来除去食品和工业产品里的色素，活性炭用于制造防毒面具里的滤毒罐，炭黑加入到橡胶里增强轮胎的耐磨性。在这几种物质中，活性炭的吸附能力最强。
【讨论交流】
“碳”和“炭”有什么区别？
【温馨点拨】
碳指的是碳元素；而炭指由碳元素组成且含有少量杂质的具体物质，因此书写时一定要注意。
【名师归纳】
1．木炭的吸附性是物理性质。
2．木炭、焦炭、活性炭、炭黑的性质、用途比较。
木炭、焦炭、活性炭、炭黑等的类别
混合物(由石墨微小晶体和少量杂质构成)
木炭、焦炭、活性炭、炭黑等的结构
疏松多孔
木炭和活性炭的性质
吸附性
木炭和活性炭的用途
去异味、吸附毒气、脱色等
【反馈练习】
1．重庆天原化工厂发生氯气泄漏事故，救援人员使用了防毒面具，以下适用于填充防毒面具并吸附毒气的是(C)
A．金刚石　　B．炭黑　　C．活性炭　　D．石墨
2．碳和炭这两个字表示的意义是不同的。下面关于这两个字的具体用法中，正确的是①②③⑤(填序号)。
①碳单质　②木炭粉　③活性炭　④一氧化碳　⑤碳酸钠
3．现有A.木炭；B.石墨；C.活性炭；D.焦炭；E.金刚石五种物质，按下列要求选择填空(只填序号)。
①用于制黑火药的是A；②装在钻探机钻头上的是E；③用来作电极的是B；④用作装饰品的是E；⑤填充滤毒罐的是C。
第2课时　单质碳的化学性质
【学习目标】
1．掌握单质碳的化学性质。
2．理解氧化还原反应的实质。
3．能运用单质碳的化学性质解决实际问题。
【重点难点】
1．掌握单质碳的化学性质。
2．理解氧化还原反应的实质。
学习内容一　单质碳的化学性质
【学习指导】
阅读课本第110－111页的有关内容，完成下列填空。
1．常温下，碳的稳定性：原子最外层电子数决定了元素的化学性质。碳原子的最外层电子数是4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以碳的化学性质比较稳定。古代字画能长久保存，就是利用了碳的稳定性。
2．木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？把电线杆烧焦后木头变成木炭，由于碳的稳定性，所以可以保存较长的时间。
3．可燃性：
(1)回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，反应的化学方程式为C＋O2CO2。实验现象：剧烈燃烧，发白光。如何检验产物：向集气瓶里倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
(2)在密闭的室内用煤炉烧煤取暖，如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，猜测一下“煤气”是CO。“煤气”是怎样产生的？煤不完全燃烧产生的。
(3)碳燃烧的化学方程式为C＋O2CO2、2C＋O22CO。
4．还原性：
(1)木炭还原氧化铜的实验中，CuO是黑色的，木炭是黑色的。此实验的反应物是固体，反应条件需要加热，该反应的发生装置是固固加热型。酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度。做该实验时因为有气体生成，所以必须先检查装置的气密性。反应结束后，先撤导气管，后撤酒精灯。
(2)
分小组实验，在实验中看到黑色的氧化铜变成了红色，澄清的石灰水变浑浊。红色的固体是铜，澄清的石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。写出该反应的化学方程式C＋2CuO2Cu＋CO2↑。
【名师归纳】
1．在常温下，碳的化学性质稳定。
2．木炭还原氧化铜的实验，反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu；试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。
【反馈练习】
1．古代的字画经久不变色，其原因是(C)
A．颜料质量好
B．字画保存得好
C．碳的化学性质在常温下稳定
D．因为是黑色的
2．常温下，碳的化学性质稳定，随着温度的升高，碳的活动性增强。
3．碳燃烧可以生成两种氧化物，二氧化碳和一氧化碳；其中碳元素的化合价分别为＋4和＋2。
4．下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是(D)
A．O2　 　　B．N　 　　C．2H　　 　D．C
5．下列性质中，不属于碳的化学性质的是(B)
A．稳定性 B．吸附性 C．可燃性 D．还原性
6．碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为1∶2，该氧化物的化学式为CO2。
学习内容二　氧化还原反应
【学习指导】
阅读课本第111页的有关内容，完成下列填空。
2CuO＋C2Cu＋CO2↑，C与氧结合生成CO2，这是氧化反应。CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。C夺取了CuO中的氧，像这种能夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。
【名师归纳】
C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应；
CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应。
反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。
反应物
性质
发生反应
得氧
还原剂
还原性
氧化反应
失氧
氧化剂
氧化性
还原反应
【反馈练习】
1．在化学反应3H2＋WO3W＋3H2O中，氧化剂是(A)
A．WO3 B．H2 C．W D．H2O
2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列分析正确的是(D)
A．二氧化硅发生了氧化反应
B．碳发生了还原反应
C．碳表现了氧化性
D．碳作还原剂
3．实验室里，在用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是(C)
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少污染，应增加尾气处理装置
4．碳在高温条件下，可还原Fe2O3，反应的化学方程式为3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑。此反应中，C夺取了Fe2O3中的氧，发生了氧化反应，Fe2O3失去了氧，发生了还原反应。
课题2　二氧化碳制取的研究
【学习目标】
1．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
2．探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2。
3．了解实验室中制取气体的思路和方法。
【重点难点】
1．实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
2．从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
学习内容一　实验室制取二氧化碳的原理
【学习指导】
阅读课本第113页的有关内容，观看老师做演示实验，学生作记录，完成下列问题(提示：观察反应有无气泡产生和气泡产生速率的快慢)。
反应原料
实验现象
反应的
快慢
是否便
于收集
结论
石灰石＋
稀硫酸　
有气泡产生，过
一会儿反应停止
慢
石灰石＋
稀盐酸　
有气泡产生
反应速
率适中
便于
收集
碳酸钠＋
稀盐酸　
有气泡产生
反应速
率快　
不便于
收集　
制二氧化
碳的理想
原料为：
石灰石、
稀盐酸　
实验室制取CO2常选用石灰石和稀盐酸，其反应原理是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
【讨论交流】
1．为什么稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后反应停止，无气泡产生？
2．实验室制二氧化碳能否使用浓盐酸？
3．实验室制取二氧化碳能否用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石？
【温馨点拨】
1．稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因：反应生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。
2．不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。
3．不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。
【名师归纳】
实验室制取一种气体在设计反应时要注意以下几点：a.反应速率必须适中；b.操作简便；c.便于收集；d.只需实验室就能满足反应条件；e.对环境不要造成污染；f.药品价值不要过于昂贵。
【反馈练习】
1．实验室不用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳的理由是(C)
A．稀硫酸与石灰石不反应
B．稀硫酸易挥发，使制得的CO2不纯
C．生成微溶于水的CaSO4，阻止反应进行
D．石灰石中含有杂质
2．下列反应或作用中不产生二氧化碳的是(D)
A．用红热的木炭还原氧化铜
B．大理石与稀硫酸反应
C．在空气中点燃木炭
D．绿色植物的光合作用
学习内容二　实验室制取CO2的装置和步骤
【学习指导】
阅读课本第113－115页的有关内容，完成下列填空。
1．装置的确定
(1)实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置。气体发生装置要考虑反应物的反应条件和反应物的状态。实验室制取CO2，反应物是固态和液态，条件不需加热，所以发生装置选用固液不需加热型。
(2)气体的收集装置要考虑气体的密度和水溶性。二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的任何成分发生反应，故二氧化碳可以用向上排空气法收集。二氧化碳能溶于水且与水发生反应，故不能使用排水集气法收集。选用的收集装置是集气瓶和玻璃片。当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用排水集气法收集。
(3)计算CO2、NH3、CO、O2、H2的相对分子质量，并与空气的密度作比较。说出它们的收集方法。
2．操作步骤
(1)实验室制取二氧化碳，装药品前必须先检查装置的气密性。课本中图6－12的发生装置的优点：装置简单，操作方便。
(2)装药品时，先装入石灰石(或大理石)再加入稀盐酸，长颈漏斗的末端应在液面以下。
(3)收集二氧化碳时，用向上排空气法，导管末端插入集气瓶的底部。
(4)检验：向集气瓶中滴入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
(5)验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满。
【讨论交流】
1．如何检验生成的气体为二氧化碳？怎样知道二氧化碳已经收集满？
2．实验室制取氧气、二氧化碳有哪些不同？
【温馨点拨】
1．向澄清石灰水中通入生成的气体——石灰水变浑浊，可检验生成的气体为二氧化碳；将燃着的木条置于集气瓶口，看木条是否熄灭来检验二氧化碳是否收集满。
2．实验室制取氧气、二氧化碳的比较
氧气
二氧化碳
反应
原理
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O22H2O＋O2↑
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
发生
装置
用高锰酸钾加热制取氧气可用A，用过氧化氢制取氧气可用B，用石灰石和稀盐酸制取CO2可用B
收集
方法
向上排空气法、排水法
向上排空气法
检验
方法
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃说明该气体是氧气
将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明该气体是CO2
【名师归纳】
1．实验室制取气体的装置由气体发生装置和气体收集装置组成。
2.
3.
4．实验室制取二氧化碳的操作步骤：
①检查装置气密性；②加入药品(先加固体，后加液体)；③收集。
【反馈练习】
1．现有A、B、C、D、E、F六种装置(如下图)：
回答下面的问题：
(1)将实验室制取O2、H2和CO2应选用的发生和收集装置填入下表中(填装置图的字母代号，下同)：
制取的
气体
O2(用KMnO4
作原料)
H2(用Zn
和稀硫酸)
CO2
发生装置
B
A
A
收集装置
C或D
C或E
D
(2)实验室做木炭还原氧化铜的实验并检验生成的气体时，应选用装置B和F连接。
(3)实验室为什么不用木炭与氧化铜反应生成CO2？反应太慢且收集到的气体不纯。
2．根据下图装置填空：
(1)写出图中标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗，③试管。
(2)实验室制取二氧化碳气体的发生装置是B，收集装置是E(填序号)。
在初中化学里，可用A装置进行的实验有(写出任意一个反应的化学方程式即可)2KClO32KCl＋3O2↑。
(3)
实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物来制取氨气。氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则实验室制取并收集氨气所用到的装置分别是A、C。将一支收集满干燥氨气的试管，倒插入蒸馏水中(如图)，可能发生的现象是水槽内的液面下降、试管内的液面上升。
课题3　二氧化碳和一氧化碳
第1课时　二氧化碳
【学习目标】
1．了解二氧化碳的物理性质、化学性质及用途。
2．关注温室效应并注意环保的有关知识。
3．通过对温室效应的认识，增强学生的环保意识。
【重点难点】
1．二氧化碳的性质。
2．二氧化碳与水、石灰水的反应。
学习内容一　二氧化碳的性质
【学习指导】
阅读课本第117－119页的有关内容，完成下列填空。
1．二氧化碳的物理性质
(1)观察瓶中的CO2，可得出二氧化碳无色无味。
(2)学生演示实验6－3，提示学生用玻璃片盖住瓶口大部分，沿烧杯内壁缓慢倒入，观察到的现象是燃着的蜡烛从下往上依次熄灭，下面的蜡烛先熄灭说明了二氧化碳的密度比空气大。
(3)学生演示实验6－4，看到的现象是塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水。在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强，还会溶解得更多。
2．二氧化碳的化学性质
(1)石蕊溶液是一种酸碱指示剂，遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。
(2)学生做演示实验，取两支试管A、B，分别加入石蕊溶液，在B试管中通入CO2(A作对照)，观察现象。
现象：A试管无变化，B试管中的石蕊溶液变红色。
提出问题：什么物质使石蕊溶液变色了呢？
猜想：①CO2，②水；③CO2和水反应的生成物。
取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花。向第一朵纸花上喷稀醋酸。
现象：纸花变红色。
结论：紫色石蕊试液遇酸变红色。为后面的探究做准备。
Ⅰ.向第二朵纸花喷水
现象：纸花不变色。
结论：水不能使纸花变色。
Ⅱ.把第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中
现象：纸花不变色。
结论：CO2不能使纸花变色。
Ⅲ.把第四朵纸花喷水后放入盛满CO2的集气瓶中
现象：纸花变红色。
结论：CO2和水反应生成了酸。
3．二氧化碳能与水反应生成碳酸。该反应的化学方程式：CO2＋H2O===H2CO3。
4．对变红的石蕊试液加热，看到的现象：红色石蕊试液又变成了紫色。原因是碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出。该反应的化学方程式为：H2CO3CO2↑＋H2O。
【讨论交流】
1．二氧化碳能溶于水和二氧化碳与水反应在本质上有无差异？
2．二氧化碳能否使紫色石蕊试液变红？
【温馨点拨】
1．二氧化碳能溶于水是二氧化碳的物理性质，二氧化碳与水反应是化学变化，当二氧化碳通入水中时，仅有10%的二氧化碳与水发生了反应，其余的90%仍以二氧化碳的形式存在。
2．碳酸具有酸性，碳酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不具有酸性，故二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红。
【名师归纳】
1．二氧化碳的性质
名称
颜色
状态
气味
密度(与空
气比较)
溶解性
是否支
持燃烧
二氧
化碳
无色
气体
无味
密度比
空气大
能溶
于水
不支持
燃烧　
2.CO2的用途
①用于灭火
②气体肥料——绿色植物光合作用需要二氧化碳。
③干冰作制冷剂，用于人工降雨——易发生升华现象。
④化工产品的原料。
【反馈练习】
1．下列关于二氧化碳的用途中，只利用了其物理性质的是(C)
A．二氧化碳用作灭火剂
B．二氧化碳用来生产汽水等碳酸饮料
C．干冰用于人工降雨
D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
2．用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管中吹气，过一会再给试管加热，溶液颜色的变化情况是(A)
A．紫色→红色→紫色　　B．紫色→蓝色→红色
C．蓝色→红色→紫色 D．红色→紫色→蓝色
3．下图是实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答问题：
(1)仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变红。
(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端(填“c端”或“d端”)通入。
学习内容二　二氧化碳对生活和环境的影响
【学习指导】
阅读课本第119－121页的有关内容，完成下列填空。
1．二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此在人群密集的地方应该注意通风。
2．二氧化碳的用途：光合作用、灭火、化工产品的原料、气体肥料。灭火利用了CO2不能燃烧也不支持燃烧和二氧化碳的密度比空气大的性质。
3．空气中CO2含量增大的主要原因是：大量化石燃料的燃烧。CO2会造成温室效应。能产生温室效应的气体除CO2外，还有臭氧、甲烷、氟利昂等。
4．防止温室效应的措施有哪些？
减少使用化石燃料；使用清洁能源；大力植树造林等。
【反馈练习】
1．下列说法不正确的是(B)
A．温室里施用二氧化碳可提高农作物产量
B．干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用它的化学性质
C．二氧化碳属于氧化物，也属于化合物和纯净物
D．将二氧化碳加压溶解在含适当调味品的水里可制成汽水
2．在温室大棚内生产蔬菜或花卉的过程中，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是(B)
A．使害虫窒息死亡，防止植物的病虫害
B．促进植物的光合作用，提高蔬菜等的产量和质量
C．产生温室效应，提高棚内温度
D．避免棚内发生火灾
3．“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中符合该主题的是(D)
A．焚烧废旧塑料解决“白色污染”
B．多用煤发电少用风力发电
C．把还未用完的作业本烧掉
D．减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车第2课时　一氧化碳
【学习目标】
1．了解一氧化碳的性质和用途。
2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【重点难点】
1．一氧化碳的性质和用途。
2．一氧化碳还原氧化铜的原理。
学习内容　一氧化碳的性质和用途
【学习指导】
阅读课本第121－122页的有关内容，完成下列填空。
1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，难溶于水，相对分子质量是28，密度比空气略小。收集时采用排水集气法。
2．一氧化碳的化学性质：
(1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色，放出大量的热，因而可作燃料。CO是可燃性气体，当里面混有空气或氧气，点燃时有可能发生爆炸，所以点燃前一定要验纯。CO燃烧的化学方程式为2CO＋O22CO2。煤炉里常发生的反应：下层C＋O2CO2；中层CO2＋C2CO；上层2CO＋O22CO2，所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是CO在燃烧。
(2)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。因此冬天用煤取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。
(3)还原性：用CO还原CuO时，试管中的CuO由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水变浑浊。前一个反应的化学方程式为：CO＋CuOCu＋CO2，其中还原剂是CO，氧化剂是CuO，CuO被还原，被氧化的是CO。CuO发生了还原反应，CO发生了氧化反应。这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。CO具有还原性，所以可以用来冶铁。
【讨论交流】
1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？
2．如何除掉CO2中的CO？如何除掉CO中的CO2?
【温馨点拨】
1．便于我们及时发现煤气泄漏。煤气泄漏应当及时关闭阀门，开窗通风，而不能打开排气扇，防止点燃煤气发生爆炸。
2．除掉CO2中的CO要通过灼热的氧化铜；除掉CO中的CO2要通过浓的NaOH溶液。
【名师归纳】
1．CO还原CuO时，先通入CO的目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时出现爆炸。实验完毕后，先撤酒精灯，继续通入CO，直到玻璃管冷却为止，防止灼热的铜被氧化。做这个实验时，一定要有尾气处理装置，防止CO污染空气。
2．尾气中一氧化碳的处理方法
3．二氧化碳和一氧化碳性质的比较
项目
二氧化碳
一氧化碳
物
理
性
质
状态
通常状况下，无色、无味的气体，在一定条件下，能变成干冰
无色、无味的气体
密度
　 大于空气
略小于空气
溶解性
　 能溶于水
难溶于水
化
学
性
质
可燃性
一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧
有可燃性
2CO＋O22CO2
还原性
没有还原性
有还原性
CuO＋CO
Cu＋CO2
跟水
反应
跟水反应：
CO2＋H2O===H2CO3
不能跟水反应
跟石灰
水反应
跟石灰水反应：
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
不能跟石
灰水反应
有无毒性
无毒
有剧毒
主要用途
光合作用、灭
火、化工原料
气体燃料、炼铁
【反馈练习】
1．下列有关说法中，正确的是(D)
A．室内放置一盆水，就可以防止煤气中毒
B．室内着火，应立即开窗通风
C．夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查
D．久未开启的地窖，不可贸然进入
2．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是(B)
A．通入澄清石灰水　　　　B．观察颜色
C．通入紫色石蕊溶液 D．点燃
3．下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是(C)；既有可燃性又有还原性的单质是(AB)
A．碳 B．氢气
C．一氧化碳 D．二氧化碳
4．用一氧化碳还原氧化铜，正确的操作是(C)
A．先加热后通气，反应完毕先停止通气后撤灯
B．先通气后加热，反应完毕先停止通气后撤灯
C．先通气后加热，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气
D．先加热后通气，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气
5．燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色的炭和白色的氧化镁，写出这一反应的化学方程式2Mg＋CO22MgO＋C，反应中被还原的是CO2，具有氧化性的物质是CO2。
6．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：甲＋丙乙；乙＋O2丙；常温下丁能分解生成丙，则甲、乙、丙、丁分别是(B)
A．C、CO、CO2、CaCO3　 B．C、CO、CO2、H2CO3
C．C、CO2、CO、CaCO3 D．C、CO2、CO、H2CO3
实验活动2　二氧化碳的实验室制取与性质
【学习目标】
1．练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2．加深对二氧化碳性质的认识。
【重点难点】
1．实验室制取二氧化碳的方法。
2．用制得的二氧化碳验证其性质。
学习内容一　实验室制取二氧化碳的装置
【学习指导】
阅读课本第125页的有关内容，完成下列填空。
1．气体发生装置的选择
(1)固体加热制取气体时可选用图_1_所示装置，如：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、加热高锰酸钾制取氧气等。
(2)固体和液体反应且不需加热制取气体时可选用图_2_所示装置，如：过氧化氢与二氧化锰制取氧气、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳等。
2．气体收集装置的选择
(1)排水集气法：收集难溶或微溶于水，且不跟水发生反应的气体，如氢气、氧气、一氧化碳、甲烷等，收集装置可选用图3中的a。
(2)向上排空气法：用于收集密度比空气大且不跟空气中的任何成分反应的气体，如二氧化碳、氧气等，收集装置可选用图3中的b。
(3)向下排空气法：用于收集密度比空气小且不跟空气中的任何成分反应的气体，如氢气、甲烷等，收集装置可选用图3中的c。
【讨论交流】
1．实验室制取二氧化碳时有哪些注意事项？
2．实验室气体的制取方法和思路是什么？
【温馨点拨】
1．①长颈漏斗末端应伸入液面以下(以免生成的气体从漏斗逸出)；②伸入集气瓶中的导管应伸至瓶底(便于排尽空气)。
2．首先要研究合适的反应物和反应条件(如加热、常温、催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并需验证所制得的气体。
【名师归纳】
实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，气体的发生装置的确定取决于反应物的状态和反应条件；收集装置是由气体的密度和水溶性决定的。
【反馈练习】
1．实验室选择制取气体的仪器装置时，可以不考虑的因素是(C)
A．反应物的性质和状态　 B．所制气体的性质
C．所制气体的颜色 D．反应条件
2．利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是(C)
A．用①③制取氧气 B．用②③制取二氧化碳
C．用②④制取氧气 D．用①⑤制取二氧化碳
3．下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
(1)写出带有标号仪器的名称：①铁架台；②集气瓶。
(2)用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是B(填序号，下同)，收集装置是C或E。
(3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；此外，也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO2，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为A，收集装置为D。
学习内容二　实验室制取二氧化碳的步骤
【学习指导】
阅读课本第125页的有关内容，完成下列填空。
实验室制取CO2应先连接仪器再检查装置的气密性。如果按图A装置进行，则先向试管中装入大理石，然后再倒入适量稀盐酸，塞紧塞子，把反应装置固定好；如果按图B装置进行，则要先向锥形瓶内装入大理石，塞紧塞子，然后从长颈漏斗中加入稀盐酸至浸没漏斗下端；最后都是收集气体，检验CO2是否收集满。
【讨论交流】
1．对于使用了长颈漏斗的发生装置，如何检查装置的气密性？
2．如何检验二氧化碳气体已收集满？
【温馨点拨】
1．先要将导管口堵住，然后向长颈漏斗中注入水，如果漏斗内液面不再下降，说明装置的气密性较好。
2．将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
【名师归纳】
实验室制取二氧化碳的操作步骤：(1)连接仪器；(2)检查装置的气密性；(3)加入药品：先加固体药品，后加液体药品；(4)收集气体；(5)检验是否收集满。
【反馈练习】
1．实验室制取CO2，一般有五个步骤，下列操作步骤正确的是(A)
①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗中注入酸液；④向锥形瓶内放入几块大理石；⑤收集气体。
A．②①④③⑤　　　　B．①②③④⑤
C．①④②③⑤ D．②③④①⑤
2．下列装置气密性的检查方法，其中正确的是(B)
学习内容三　二氧化碳的性质检验
【学习指导】
阅读课本第125－126页的有关内容，学生动手实验，并完成下列填空。
1．在紫色石蕊试液中，通入二氧化碳气体，石蕊试液变成红色，其反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3，再将此溶液加热，溶液又变成紫色，其反应的化学方程式为H2CO3CO2↑＋H2O。若在紫色石蕊试液中撒入一定量的活性炭，振荡静置后可看到溶液变成无色，这是因为活性炭具有吸附性。
2．点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。
(1)向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。
(2)该实验说明：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。
(3)由上述结论可推断CO2的重要用途之一是灭火。
【讨论交流】
1．小强认为CO2气体的检验方法也就是它的验满方法，他的观点是否正确？
2．在一只透明的倒扣在桌面上的玻璃杯里点燃两只高低不同的蜡烛，有什么现象？
【温馨点拨】
1．CO2的检验和验满方法不同，检验用澄清石灰水，而验满则用燃着的木条。
2．高蜡烛先熄灭，低蜡烛后熄灭，因为热的二氧化碳密度小，顶部空间二氧化碳浓度大。二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
【反馈练习】
1．有关二氧化碳的实验中，不能达到实验目的的是(C)
A．用向上排空气法收集一瓶CO2，观察CO2的颜色
B．将CO2通入紫色石蕊试液中，证明CO2能溶于水，得到的溶液显酸性
C．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否收集满
D．将CO2通入澄清石灰水中，可看到白色沉淀产生
2．用下列方法鉴别二氧化碳和氢气，其中不可取的是(D)
A．分别检验气体的可燃性
B．分别通入石灰水中
C．分别填充气球放飞
D．观察两种气体的颜色
3．实验室部分仪器和装置如图所示，请回答下列问题。
(1)若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的AD(填仪器下方的字母，下同)，收集装置可选用图中的F，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明气体已收集满。用该装置还可以制取的气体是O2。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是一团棉花，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，用右图所示装置收集氧气，氧气应从a(填“a”或“b”)端导入。
第六单元　碳和碳的氧化物
在引导学生走进化学世界，从化学角度认识了身边的物质，初步了解了物质构成的奥秘，学习了一些基本的化学概念和化学技能之后，本单元开始深入、细致地研究碳和碳的氧化物。
本单元包括三个课题。课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨和C60等。课题2引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题3探究二氧化碳和一氧化碳的性质。
在《课程标准》中，关于碳和碳的氧化物是分散提出的。例如，知道二氧化碳的主要性质和用途；初步学习在实验室制取二氧化碳；了解自然界中的碳循环；知道某些物质(如一氧化碳……)有损人体健康；认识物质的多样性等等。本单元根据全书体系结构的设计，采取了集中编排、集中处理的方式。这样安排主要基于以下设计思想：
第一，碳单质非常重要，有必要介绍。
无论是从教材内容现代化、反映化学学科发展的角度，还是从物质组成多样性的角度都应该介绍碳的单质：金刚石、石墨和C60等。
第二，碳的化合物种类繁多，尤其是有机化合物在国民经济发展中起着非常重要的作用。而碳的氧化物(CO和CO2)不仅与学生的日常生活密切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分：初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。因此，本单元课题3介绍二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，可为学生后续阶段化学的学习打基础。
第三，课程改革倡导科学探究。化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。制取气体的实验技能是初中化学实验的重点和难点。本单元课题2二氧化碳制取的研究，在学生已学过的氧气的制取的基础上，探究气体的制备问题。
本单元教材具有以下特点：
1．注意采用体验学习与探究学习的方式。例如，课题2在给出了实验室中制取二氧化碳的反应原理以后，引导学生在制取氧气的基础上，探究实验室中制取二氧化碳的装置。
2．教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际。例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用到或见到的物质，如玻璃刀、铅笔芯和无轨电车等。
3．紧密联系社会和高新科技。例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、C60、管碳和温室效应等内容。
4．图文并茂；教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。
课题1　金刚石、石墨和C60
知识与技能
1．了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
2．知道碳单质的化学性质。
过程与方法
通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系。
情感、态度与价值观
通过对C60的发现及研究的介绍，学会用发展的眼光看问题，树立物质性质决定用途的观点。
重点　金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析以及碳单质的化学性质。
难点　碳跟某些氧化物的反应。
仪器：金刚石的分子模型、石墨的分子模型、C60的分子模型、玻璃刀、铅笔芯、干电池、石墨电极、导线、灯泡、小锥形瓶、试管(大小各1个)、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、足球
药品：红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水
一、导入新课
师：我佃知道不同元素可以组成不同物质，同种元素能组成单质，那么同种元素能否组成不同的物质呢？研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的单质(展示玻璃刀、C60的分子模型、铅笔)。它们之间有什么联系呢？这就是我们今天要学习的内容。
二、推进新课
碳的单质
1．金刚石
师：展示金刚石及模型：
生：学生观察金刚石样品后，尝试描述有关金刚石的物理性质：
金刚石是无色透明的固体，呈现正八面体结构。
师：金刚石可以用来切割玻璃、水泥，甚至大理石等建筑材料，制作钻头用于地质钻探、开采石油和打井等。金刚石是自然界中存在的最硬物质。
2．石墨
师：金刚石对光有折射和散射作用，但是同为碳元素组成的石墨，和金刚石相比外表要暗淡许多。
师：展示石墨及模型：
师：(1)用手触摸一下石墨，有什么感觉？(2)用石墨在纸上划一下，会有什么现象？
生：(1)石墨很软、有滑腻感。
(2)留下深灰色的痕迹。
师：石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，常用石墨作铅笔芯。此外，石墨还具有优良的导电性能，用来制作石墨电极。
师：展示石墨的用途。投影课本上图6－2。
实验探究1：木炭和活性炭的吸附性
在两个盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色，将研细的木炭倒入其中一个小锥形瓶里，塞上塞子，充分振荡后过滤，注意观察带红色的水中颜色的变化。再与另一个小锥形瓶中未加木炭的原溶液对比。
现象：红色消失，液体变无色。
结论：红墨水颜色的褪去是因为木炭的吸附作用。
师：木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性，因此能吸附一些食品和工业产品里的色素。活性炭的吸附作用比木炭还强。
师：利用这一性质，活性炭会有什么用途？
生：制作防毒面具。
师：展示防毒面具图片(滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的)。
师：木炭和活性炭的吸附作用还有哪些用途呢？
生：冰箱的除味剂、制糖工业的脱色剂、净水器等。
3．C60
师：随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是C60分子，另外还有碳纳米管。
师：展示C60分子模型：
师：(1)C60的分子结构和什么相似？
(2)C60是单质还是化合物？
(3)C60中60表示什么？
生：(1)C60分子结构和足球相似。
(2)它是一种单质。
(3)一个C60分子中含有60个碳原子。
师：这种足球结构的碳分子很稳定。目前，人们正在迸一步地研究C60分子的结构和性质，以及其在材料科学、超导体等方面的应用。
师：出示资料：C60在以下几个方面也具有广泛的应用前景：①气体的贮存；②有感觉功能的传感器；③增强金属的强度；④新型的催化剂；⑤光学应用等。
随着科学技术的发展，碳单质不断被发现，碳单质的用途也将不断扩大。除C60外，一些新的单质碳也相继被发现，如：C70、C240、C540等。20世纪90年代初，科学家又致力于一种新型的纳米材料——纳米碳管的研究。
师：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，物理性质为什么有这么大的差异呢？
生：三种碳的单质中碳原子的排列不同造成了性质上的差异。
物质的结构物质的性质物质的用途
单质碳的化学性质——常温下不活泼
师：投影资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。
师：这说明了什么？
生：常温下，碳的化学性质不活泼。
师：若升高温度，又如何呢？
师：写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。
生：C＋O2CO2
师：当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。
师：跟氧气反应：C＋O2CO2(充分燃烧)
2C＋O22CO(不充分燃烧)
师：碳在高温时还有重要的性质。
师：把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管(如下图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
生：交流现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。
分析得出产物为二氧化碳、铜。
师：上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗？
生：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
师：从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化？是谁导致了这种变化？
生：CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。
师：还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
练习：焦炭在工业上可用来炼铁：
2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
师：这个反应是否是还原反应？若属于还原反应，哪种物质具有还原性？
生：此反应是还原反应，其中碳具有还原性。
师：工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。
第六单元　碳和碳的氧化物
课题1　金刚石、石墨和C60
一、碳的单质
1．金刚石
很硬，可用来切割玻璃
2．石墨
很软，有良好的导电性
3．C60
物质的结构、性质和用途之间的关系：
结构性质用途
二、单质碳的化学性质
1．高温下，碳能跟多种物质反应。
(1)跟氧气反应：C＋O2CO2(充分燃烧)
2C＋O22CO(不充分燃烧)
(2)跟某些氧化物反应：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
2．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
本节课以碳的知识为载体，激发学生学习化学的兴趣，培养学生学会用发展的眼光看待问题。本节课采用的是探究法进行教学，让学生感受到探究的乐趣，充分调动学生的积极性，发挥其主体作用；从不同的角度引导，进而提出结构、性质、用途之间的关系，以及一种元素能形成多种单质。课堂学习气氛浓厚，较好地完成了教学任务。

课题2　二氧化碳制取的研究
知识与技能
1．掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。
2．初步懂得所选药品、装置的原因。
3．提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。
过程与方法
初步学会气体制取的过程和方法。学会通过实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题——提出假设——设计实验——分析解释收集到的信息——得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。
情感、态度与价值观
1．继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。
2．通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。
重点　实验室制取二氧化碳的原理、实验装置及收集方法。
难点　实验室制取二氧化碳装置的设计思路。
仪器：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔塞及单孔塞(带导管)、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯。
药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。
一、导入新课
师：展示一幅“二氧化碳的循环”的示意图。让学生根据图中的信息，推测图中参与循环的两种气体分别是什么。(组织学生交流)
[过渡]二氧化碳被绿色植物吸收，通过光合作用提供了我们生存需要的氧气和有机物。二氧化碳是一种非常重要的气体，那么我们在实验室里如何得到它呢？今天我们一起来研究二氧化碳的制取。
二、推进新课
师：化学家发现常温下含有碳酸根的物质与酸反应可以生成二氧化碳，如：碳酸钙与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙。
探究活动1：制取CO2反应原理
师：现有碳酸钠粉末和石灰石等固体药品，以及稀盐酸和稀硫酸。请你从中选择适当的药品作为实验室制取二氧化碳的方法。
步骤
现象
1
碳酸钠与稀盐酸反应
迅速产生大量气泡
2
大理石与稀盐酸反应
产生气泡，速率适中
3
碳酸钠与稀硫酸反应
迅速产生大量气泡
4
大理石与稀硫酸反应
开始有气泡产生，反应逐渐减弱直至停止
师：碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体，反应太快，生成的二氧化碳不便于收集。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，速率适中，也能生成大量气体；用硫酸代替盐酸跟石灰石反应难于进行。因此，实验室里通常是用石灰石(或大理石，主要成分都是CaCO3)跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。
实验室制取CO2的药品及反应原理
药品：大理石(或石灰石)和稀盐酸
原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
师：我们已经知道了实验室制取二氧化碳的药品和原理，那么实验室该用何种装置来制取二氧化碳气体呢？
实验室制取二氧化碳装置的确定
师：投影实验室制取O2的两套发生装置。
师：讨论下列几个问题：
1．实验室制取气体的装置由哪几个部分组成？
2．确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
3．收集气体一般有哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？
生：发生装置
收集装置
师：投影：二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较：
反应物
的状态
反应
条件
气体密度
(比空气
大或小)
是否与
水反应
氧气
(加热高锰酸钾)
二氧化碳
　　(解答疑难，引导学生通过对比找出实验室制取二氧化碳和氧气的异同，从而确定实验室制取二氧化碳的装置。)
制取二氧化碳
师：步骤：1.检查装置的气密性。
2．加入药品。
3．制取并收集气体。
验证二氧化碳的方法
师：1.如何验证所制出的气体是二氧化碳？
2．如何验证集气瓶中已收集满？
生：1.检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳。
2．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
实验室制取气体的思路
师：实验室制气体的思路是什么？
生：1.选择反应原理。
2．选择合适的实验装置。
3．确定验证气体的方法。
课题2　二氧化碳制取的研究
一、实验室制取CO2的反应原理
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
二、装置的确定
发生装置
收集装置
三、制取CO2的步骤
1．检查装置的气密性。
2．加入药品。
3．制取并收集气体。
四、验证CO2气体的方法
1．检验方法：将导管通人澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
2．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明CO2已收集满。
五、实验室制取气体的思路
1．选择反应原理。
2．选择合适的实验装置。
3．确定验证气体的方法。
本课题的重点是指导学生掌握制取气体时实验仪器和收集方法的选择。鉴于学生在第二单元已经学过氧气的制法，具备一些制取气体的简单知识，可以在实际操作中让他们自己去选取实验装置，使学生尽快地从简单模仿到有目的地选择。本节课基本上是按照预先设计的教学方案实施的，收到了较好的教学效果。

课题3　二氧化碳和一氧化碳
第1课时　二氧化碳
知识与技能
1．通过实验探究，了解二氧化碳的性质。
2．能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
过程与方法
1．通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。
2．通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。
情感、态度与价值观
1．通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2．通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。
重点　二氧化碳的性质与检验。
难点　二氧化碳与水和石灰水反应的原理。
仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等
药品：石灰石、盐酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花等
一、导入新课
师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。引导学生适时地评价他们的操作。
师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论？
师：请一位同学，在教师的指导下完成。
1．展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。
2．向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
3．向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。
师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质？哪些属于物理性质？哪些属于化学性质？
二、推进新课
二氧化碳的性质
师：1.物理性质
(1)通常状况下是无色、无味的气体。
(2)密度比空气的大(同温同压下)。
(3)能溶于水。
师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，继续加压、降温，就可以变成固体。现在我们一起观看固体二氧化碳。
师：用二氧化碳灭火器制二氧化碳固体。请几位同学小心将固体收集到饮料瓶中，观察它的状态及变化。引导学生将燃着的木条放在瓶口，观察木条的变化。
师：固体二氧化碳又叫“干冰”，易升华。
前面的蜡烛熄灭，现在的木条熄灭，都说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
2．化学性质
(1)二氧化碳与水的反应。
实验探究：二氧化碳与水的反应。
实验步骤：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第一朵和第四朵纸花取出小心烘烤，观察现象。
现象：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
遇醋酸或盐酸变红色
加热红色未褪去
遇水
不变色
遇二氧
化碳也
不变色
同时接触水和二氧化碳后变成红色
加热红色褪去，又恢复为紫色
　　师：①石蕊是一种色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。
②直接在酒精灯上加热纸花，纸花易烧焦变黑，影响观察，可用灯泡发光提供的热量完成这个反应。
师：①石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
②水不能使紫色石蕊溶液变成红色。
③二氧化碳与水反应生成类似醋酸的物质，这种物质能使紫色石蕊溶液变成红色。
④二氧化碳与水反应生成的物质不稳定，加热容易分解成二氧化碳和水。
师：二氧化碳溶于水的过程中，是否发生了化学变化呢？
生：CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
CO2＋H2O===H2CO3
碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。
H2CO3===H2O＋CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水的反应。
实验探究：二氧化碳和石灰水的反应。
实验步骤：打开雪碧瓶盖，塞上导气管，通入澄清的石灰水中，振荡，观察现象。
现象：澄清的石灰水变浑浊。
师：说明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水发生了化学反应。
师：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙(Ca(OH)2)反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。该反应的化学方程式如下：
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，这个反应常用来检验二氧化碳。
二氧化碳对生活和环境的影响
1．对生活的影响。
(1)做灭火剂：二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，一般也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触，所以二氧化碳可用做灭火剂。
(2)做制冷剂、人工降雨。
在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，会吸收大量的热，常用作制冷剂和人工降雨。
(3)因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。
(4)二氧化碳是温室肥料。
2．环境的影响：温室效应。
课题3　二氧化碳和一氧化碳
第1课时　二氧化碳
一、二氧化碳的性质
1．物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
无
气体
无
比空气大
能溶于水
　　2.化学性质
(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色
CO2＋H2O===H2CO3
H2CO3===H2O＋CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水反应
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
二、二氧化碳对生活和环境的影响
1．对生活的影响
(1)做灭火剂
(2)做制冷剂、人工降雨
(3)可制汽水等碳酸饮料
(4)温室肥料
2．环境的影响：温室效应
二氧化碳是学生比较熟悉的物质，它的化学性质并不难掌握。本节课充分体现了新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教学宗旨，教学中运用了实验探究的方法，通过探究二氧化碳的性质，从探究中发现问题、分析问题，从而提高了学生解决问题的能力。

第2课时　一氧化碳
知识与技能
1．认识一氧化碳，了解其物理性质和化学性质以及主要用途。
2．知道一氧化碳还原氧化铜的原理以及一氧化碳使人中毒的原因。
过程与方法
在解决问题的过程中。让学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观
通过对一氧化碳性质的研究，进一步培养学生勤于思考的科学习惯。
重点　一氧化碳的物理性质和化学性质。
难点　一氧化碳的的还原性。
二氧化碳、一氧化碳、澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、氧化铜等
一、导入新课
师：上节课我们学习了CO2的性质，还有一种与CO2在组成上非常相似的气体CO，它们的性质是否也很相似呢？让我们一起探究一下。
二、推进新课
一氧化碳的性质
1．物理性质
一氧化碳是一种无色无味的气体。
2．化学性质
(1)一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO＋O22CO2
师：煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
(2)一氧化碳有剧毒
师：用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗？
演示实验：在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。
生：通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。
师：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。
讨论：①在什么条件下容易发生煤气中毒？
②有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？
③用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？
④煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？
生：①如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
②水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。
③首先房间里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
④因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。
师：我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢？
(3)一氧化碳具有还原性
演示实验：如下图所示，在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。
生：现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。
师：同学们能写出该反应的化学方程式吗？
CO＋CuOCO2＋Cu
师：该反应是否是还原反应？若是还原反应，哪种物质具有还原性？
生：含氧化合物CuO中的氧被CO夺去，因此该反应是还原反应。CO能夺走CuO中的氧，所以CO具有还原性。
师：①一氧化碳还原氧化铜实验要求“两先两后”，即先通气再点燃，先熄灯后停气，这是为什么？
②该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为什么？
③从图中看到把反应生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，证明生成了二氧化碳。但是怎样证明一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊呢？
④一氧化碳有毒，在尾气处理时还可用什么方法？
生：①先通入一氧化碳，赶出试管内空气，避免一氧化碳跟管内的空气混合，受热而引起爆炸；停止反应后，先熄灭酒精灯，仍继续通一氧化碳，防止灼热的铜遇到进入管内的空气又生成氧化铜。
②一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。
③在气体进入硬质玻璃管前先通入澄清石灰水。
改进装置：
④可用气球收集尾气中的一氧化碳；实验后的尾气可以用排水集气法收集在集气瓶中。
用途——冶炼金属
师：工业上利用一氧化碳的还原性，在炼铁厂把铁矿石还原成铁。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
师：一氧化碳与二氧化碳的相互转化，用化学方程式表示。
2CO＋O22CO2
CO2＋C2CO
第2课时　一氧化碳
一、氧化碳的性质
1．物理性质
无色无味气体
2．化学性质
(1)一氧化碳的可燃性
2CO＋O22CO2
(2)一氧化碳的毒性
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒
(3)一氧化碳的还原性
CO＋CuOCO2＋Cu
二、一氧化碳的用途
如作为能源、冶炼金属等
鉴于学生已学习了二氧化碳的性质与用途，故在课堂教学上主要采用了对比的教学方法。这样既可以使学生思路清晰，方向明确，又可以通过对比加深学生对于“结构决定性质，性质决定用途”的认识。总的来说，学生掌握的较好，课堂气氛也比较活跃。

实验活动2　二氧化碳的实验室制取与性质
知识与技能
1．让学生通过相互交流归纳出实验室制取气体的思路和方法。
2．使学生学会实验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集方法、验满方法、检验方法。
过程与方法
通过探究“实验室制取二氧化碳的理想药品”的过程以及教师演示的有关实验内容，提高学生实验操作技能，培养学生观察能力、探究能力、分析和归纳能力以及相互交流协作能力。并能用所学知识解释日常生活与之有关的化学问题。
情感、态度与价值观
1．在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣。
2．在设计实验装置的过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
重点　初步学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。
难点　实验室制取二氧化碳的化学反应方程式，了解实验室制备气体的思路和方法。
烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带铁夹子)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、大理石(或石灰石)、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等。
一、引入新课
师：二氧化碳是一种有着广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。
(学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录)
1．碱式碳酸铜热分解。
2．蜡烛燃烧。
3．木炭燃烧。
4．石墨等碳单质在氧气中燃烧。
5．木炭还原氧化铜。
6．碳在高温下还原氧化铁。
7．碳酸受热分解。
8．人或动物的呼吸。
9．高温煅烧石灰石…
引导学生讨论作为实验室制法的条件是：
1．制取应简便迅速。
2．所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要。
3．操作简单、安全，易于实现。
学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。
二、讲授新课
师：在学习二氧化碳的实验室制备方法之前，我们一起回忆一下实验室是如何制备氧气的？需要解决哪些问题才能顺利地制出氧气？
学生回忆、讨论、写出大纲。
师生共同总结并板书：
实验室制取气体的一般思路：
1．研究生成该气体的化学反应原理：(适当的药品、反应条件、化学反应方程式)
2．选择合适的装置。(发生装置：主要由反应物的状态和反应条件决定。收集装置：主要由该气体的物理性质定)
师：我们可以根据实验室制取气体的思路来讨论如何进行二氧化碳的制取。
学生阅读课文，找出实验室制备二氧化碳所使用的药品以及反应原理。
教师指导学生阅读并写出该反应的化学反应方程式，进行详细分析。
师：为什么该药品可以制出二氧化碳，用其他含有碳酸根离子的物质与酸反应可以制出二氧化碳吗？
家庭常用的纯碱可以代替大理石吗？实验室常用的稀硫酸可以代替稀盐酸吗？
教师演示：在两个试管中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。(让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止)
结论：不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。
教师讲解：为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢？反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢？(必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点)
教师展示大理石、纯碱面、小苏打、稀盐酸、稀硫酸等药品。指导探究方法、组织探究活动。
全班分为六个小组，自主选择不同药品进行探究。并由每组组长负责向全班通报实验现象以及实验结束的时间(以没有气泡放出为准)。通过分析，得出结论：用那种药品最合适实验室制取二氧化碳？
教师巡视二指导学生按操作规范进行实验，提醒学生认真观察现象。
通过实验得出结论：用哪种药品最合适实验室制取二氧化碳？为什么？
学生分组讨论并回答。
师：通过实验我们知道：能生成二氧化碳的物质比较多。我们要根据反应的速率、收集的难易、药品的价格等多方面来选择何合适的药品。教师演示实验，引导学生边观察边思考以下问题：
1．怎样组装仪器？怎样检查装置气密性？加入药品？(教师演示并讲解)
2．当大理石与稀盐酸接触后时，看到了什么现象？
3．用什么方法收集二氧化碳？为什么？
(气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。)
4．怎样验满？为什么？
(可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质回答，如将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。)
5．怎样检验所收集的就是二氧化碳？为什么？
(将气体通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。)
学生听讲并思考回答问题。
在回答问题3、4、5时，对照氧气，找出不同处。
师：二氧化碳与氧气在制备和性质上有哪些相同点、不同点？(从药品、反应条件、装置、收集、检验、验满等方面分析)
学生进行简单的讨论与交流。
师：空气中含有0.03%的二氧化碳对地球的生态是必须的。但是否二氧化碳越多越好呢？
教师简单介绍“温室效应”，了解温室效应对人类造成的危害，拓展知识面，增强环保意识。
(一)实验室制取二氧化碳的原理：在实验室里常用大理石(石灰石)与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(二)实验室制取二氧化碳的装置：固液不加热型
(三)收集方法：向下排空气法——比空气密度大
(四)验满方法
(五)检验方法
这节课教学内容容量大，设计的师生互动活动较多，强调了新课标指导下新型的、互动的师生关系：即教师不再是负责“传道授业解惑”的人，而是一个帮助学生提出问题，和学生合作解决问题的合作伙伴，不仅不包揽所有问题答案，还会要求学生自己想办法，找答案。
本节课通过演示实验、探究实验、提问等众多手段的运用，体现了知识、能力、态度的有机整合，不仅能吸引学生的注意力，还可以寓教于乐，以情激学，培养学生的创新意识，激发学生创新思维。但对于初中学生来讲，记忆和理解的水平差异还很大，所以连续和反复依然很重要。
第四单元　自然界的水
课题1　爱护水资源
【学习目标】
1．了解世界和我国的水资源状况。
2．了解水污染问题，形成节水和爱护水资源的意识。
【重点难点】
让学生了解世界和我国的水资源状况，学会用辨证的方法看问题，增强节水意识和环境保护意识，培养学生的社会责任感。
学习内容一　人类拥有的水资源
【学习指导】
阅读课本第68－70页的有关内容，完成下列填空。
1．世界水资源概况：
(1)地球上的水总储量约为1.39×1018 m3，地球表面约71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库。海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种，其中，含量最多的元素是氧，而含量最多的金属元素是钠。
(2)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球水总储量的2.53%，其中大部分还分布在冰川和冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4%，可见，能被人类直接利用的淡水资源只约占全球水总储量的0.77%。
2．我国水资源概况：
我国水资源总量为2.7×1012m3，居世界第六位，但人均水量只有2048m3，约为世界人均水量的四分之一，居于世界第八十几位，许多地区已经出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。
【讨论交流】
能否用海水淡化的方法获得淡水？海洋有无利用价值？
【温馨点拨】
不能。海水含盐量很高，淡化海水的成本高，目前尚不能推广，但海洋有利用价值。浩瀚的海洋是地球上最大的储水库，它不仅繁衍着无数的水生物，还蕴藏着丰富的化学资源，是一个聚宝盆。据测定，海水中含有的化学元素有80多种，海洋中不仅含有陆地上没有的一些元素，如溴、碘，同时还含有一些贵重的金属，如金、银、钛等。
【名师归纳】
人类拥有的水资源分布不均匀，并且水资源短缺，我国水资源总储量为2.7×1012 m3，居世界第六位，但人均水量很少，只有2048 m3。
【反馈练习】
1．我国宇航员从“神州”九号飞船上观察到地球是一个美丽的、蔚蓝色的星球，下列说法正确的是(B)
A．地球上的海水是无色无味的
B．蔚蓝色主要是海洋的体现
C．大气层中有淡蓝色的液氧
D．蔚蓝色主要是森林的体现
2．水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”描述错误的是(D)
A．地球上的水的总量多，淡水少
B．我国水资源总量多，人均水量少
C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D．生活中接触的纯净水多，混合水少
3．下列对水的认识错误的是(A)
A．水是取之不尽、用之不竭的天然资源
B．水资源不足，将成为一个严重的社会危机
C．水是人类宝贵的资源，应爱惜水
D．我国淡水资源十分宝贵
学习内容二　爱护水资源
【学习指导】
阅读课本第70－71页的有关内容，完成下列填空。
1．水体污染的来源主要有：①工业污染，例如未经处理的废水废物任意排放；②农业污染，例如农药、化肥的不合理利用；③生活污染，例如生活污水。
2．节约用水：
(1)节约水资源就是要提高水的利用效益。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量工、农业和生活用水。
(2)农业和园林浇灌水改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上通过重复利用都可以达到节水目的；个人如果在生活上能做到节约用水、一水多用或防止水体污染，就能达到大大节约用水的目的。
【讨论交流】
1．什么是水体污染？水体污染的来源有哪些？有何危害？
2．鉴于水资源严重缺乏和水体污染，我们应以何种态度看待水资源？
3．有哪些措施可防止水体污染？
【温馨点拨】
1．①水体污染指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化的现象。
②污染来源：工业污染(工业上废渣、废水的任意排放)、农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理施用)、生活污染(生活污水的任意排放)。
③危害：破坏生态平衡，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁等。
2．一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
3．加强对水质的监测，保护改善水质，如工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；“三废”经过处理达标后排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用农药；建立污水处理厂，让生活污水集中处理和排放。
【名师归纳】
1．水资源短缺的原因
2．节约用水
【反馈练习】
1．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法不正确的是(A)
A．水体污染与人类活动无关
B．自然界的水都不是纯净的水
C．水分子保持水的化学性质
D．地球上可以利用的淡水资源有限
2．水资源是战略资源。下列是节水标识的是(C)
3．能够造成水体污染的是(C)
①工业三废　②生活污水　③滥用农药、化肥　④暴雨后洪水剧增
A．①③　　　　　　　　B．①②
C．①②③ D．①②③④
4．北京是极度缺水的城市，人人都应节约用水。下列节水措施，不恰当的是(B)
A．推广使用节水龙头
B．少喝水、不洗澡
C．用洗过菜的水冲洗马桶
D．工厂废水处理后循环使用
5．地球上可以直接利用的淡水资源不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是(D)
A．北京市政府给每个用户发放节水龙头
B．用喷灌、滴灌的方法浇园林或农田
C．将工业废水处理达标后排放
D．沿海地区可以不考虑节约用水问题
课题2　水的净化
【学习目标】
1．了解纯水与天然水、软水、硬水的区别。
2．掌握过滤的基本操作及注意事项。
3．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
【重点难点】
1．了解硬水与软水的区别及硬水的软化方法。
2．初步掌握过滤和蒸馏的实验操作技能。
学习内容一　生活用水净化
【学习指导】
阅读课本第74－76页的有关内容，完成下列填空。
1．蒸馏水是无色、无味的液体，天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊。
2．在我国某些乡村，尚未使用自来水，往往采用明矾净水，明矾的作用是吸附杂质，使其沉降。
3．自来水的净化过程在课本第74页的上方，在过滤池中，通常用卵石、石英沙对水进行过滤，水在活性炭吸附池中发生了物理变化，在投药消毒这一环节发生了化学变化。
4．活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附可溶性的杂质。
【讨论交流】
如何把江水变成生活用水？
【温馨点拨】
自来水厂的净化过程：取水沉淀―→过滤吸附―→消毒―→配水
【名师归纳】
1．天然水的净化方法有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏。其中静置、吸附、过滤是除掉水中的不溶性杂质，煮沸、蒸馏是除掉水中的可溶性杂质。
2．在净水的各种方法中，静置沉淀、吸附沉淀、过滤发生的都是物理变化；消毒杀菌发生的是化学变化。在静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏几种净水的方法中净化程度最高的是蒸馏。
【反馈练习】
1．下列净水操作中，发生了化学变化的是(B)
A．沉淀　 　B．消毒杀菌　C．过滤　 　D．蒸发
2．下列净水操作中，效果最好的是(D)
A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
3．湖水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的步骤如下：
→→→→→
A　　　B　　　C　　　D
(1)可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为BCD(填编号)。
(2)能消毒杀菌的步骤为加氯气。
学习内容二　过滤
【学习指导】
阅读课本第75页的实验4－2，注意观察老师的演示实验，完成下列填空。
1．过滤是将难溶于水的固体和液体分开，是为了除掉水中的不溶性杂质。过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。
2．实验室的过滤操作要注意：“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”滤纸的边缘低于漏斗的边缘、液面低于滤纸的边缘，“三靠”玻璃棒的末端紧靠三层滤纸的一边、漏斗的末端紧靠烧杯的内壁、烧杯紧靠玻璃棒的中下部。
3．在过滤操作中，玻璃棒起引流作用。
【讨论交流】
1．滤纸与漏斗壁之间有气泡，会给实验带来什么影响？
2．在过滤操作中，为什么玻璃棒要靠在三层滤纸的一边？烧杯为什么要紧靠玻璃棒？漏斗的末端为什么要靠近烧杯的内壁？
3．过滤后滤液仍然浑浊的原因是什么？
【温馨点拨】
1．影响过滤的速度。
2．防止捅破滤纸；防止液体溢出；防止滤液溅出。
3．液面高于滤纸边缘；玻璃棒靠在单层滤纸的一边；滤纸被捅破；仪器不干净。
【名师归纳】
1．过滤的原理和操作注意事项，即“一贴、二低、三靠”。
2．过滤除去的是不溶物，而溶于水的杂质是无法通过过滤除去的，所以过滤后得到的澄清透明的水并不是纯水。
【反馈练习】
1．过滤时要用玻璃棒引流，下列有关玻璃棒的使用正确的是(A)
A．玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸一侧
B．玻璃棒的下端紧靠在单层滤纸一侧
C．玻璃棒悬在滤纸上方
D．玻璃棒靠在滤纸的边缘
2．如图所示。
(1)该图进行的是过滤操作。
(2)在此操作中玻璃棒的作用是引流，滤纸的边缘要高于液面(填“高于”或“低于”)，这主要是为了防止液体沿滤纸和漏斗的内壁流下，起不到过滤的效果。
(3)该操作用于净水，可除去水中不溶性杂质，如需要进一步使水净化，则可继续进行吸附(填“吸附”或“蒸馏”)。
(4)我们在生活中可以用纱布和筷子代替滤纸和玻璃棒来完成此操作。
(5)过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些？
过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损；液面高于滤纸的边缘；盛装滤液的烧杯不干净。
学习内容三　硬水和软水　蒸馏
【学习指导】
阅读课本第76页的有关内容，完成下列填空。
1．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
2．硬水和软水可用肥皂水来检验，把等量的肥皂水分别滴加到装有等量的软水和硬水的试管中，搅拌，出现较多浮渣的是硬水，出现丰富泡沫的是软水。
3．硬水软化的方法：家庭用煮沸，工业上用蒸馏。主要除掉水中的可溶性杂质。
4．蒸馏水是使水变为水蒸气然后冷凝得到的，因此蒸馏得到的水才是纯水。
【讨论交流】
1．经过沉淀、过滤、吸附等净化处理的水为纯净水吗？
2．蒸馏水是净化程度较高的水，实验室可通过蒸馏操作制得蒸馏水。蒸馏操作有何作用？
3．实验室制取蒸馏水时有哪些注意事项？
【温馨点拨】
1．不是。因为经过上述处理的水除去了不溶性杂质，水中还有许多可溶性的杂质。
2．蒸馏不仅可除去不溶性杂质，还可除去可溶性杂质。
3．①加沸石防暴沸；②气密性要好；③沸腾不能太剧烈；④开始馏出的液体弃去。
【名师归纳】
1．硬水与软水的检验方法：将肥皂水加到水中，产生较多泡沫的水为软水；产生的泡沫很少，但有较多浮渣的水是硬水。
2．使硬水软化的方法有：
①通过加入化学试剂除去硬水中的钙、镁离子；
②加热煮沸。
3．制取蒸馏水的过程发生物理变化。
【反馈练习】
1．阅读课本第76页实验4－4，加入沸石防止加热时出现暴沸，温度计用来测量水蒸气的温度，冷凝管中冷水的进出方向下进上出。蒸馏是利用液态混合物中各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化。制取蒸馏水，在连接好装置后，应先进行检查装置的气密性的操作。
2．下列说法正确的是(B)
A．无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B．活性炭可以吸附掉一些可溶解的杂质，除去臭味
C．青少年长期饮用纯净水有益健康
D．使用硬水对生活和生产有益
3．简易净水器如图所示：
(1)小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤；活性炭的作用是吸附。
(2)判断净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取煮沸的方法。
4．(1)水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？加热煮沸(或加漂白粉等其他在家中进行的合理方法也可)。
(2)野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器？(用图示或文字表示均可)
在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石(或画图等其他合理答案也可)。
课题3　水的组成
【学习目标】
1．初步认识水的组成和氢气，学会检验氢气纯度的方法，观察水的电解实验，观察并检验水的两种电解产物。
2．了解单质、氧化物和化合物的区别和联系，能对一些日常物质进行简单的分类。
【重点难点】
1．水的组成。
2．对单质、化合物概念的理解。
学习内容一　氢气
【学习指导】
阅读课本第79页的有关内容，完成下列填空。
1．氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，能用排水集气法收集；密度比空气小且不与空气中的任何成分发生反应，可以用向下排空气法收集。
2．氢气的化学性质：纯净的氢气燃烧，产生淡蓝色火焰；混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。所以氢气在点燃前一定要先验纯。氢气能燃烧，说明氢气具有可燃性。
3．检验氢气的纯度时，发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。
4．氢气燃烧的反应用文字表达式表示为：氢气＋氧气水。
【讨论交流】
1．氢气点燃前为什么要验纯？
2．氢气验纯时，试管口为什么朝下？
【温馨点拨】
1．氢气里若混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸。
2．氢气的密度比空气小。
【名师归纳】
可燃性气体里混有空气或氧气，点燃时有可能发生爆炸。可燃性气体点燃前，一定要先验纯。
【反馈练习】
1．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是(B)
A．没有听到声音　　　　　B．听到很小的声音
C．听到尖锐的爆鸣声 D．试管爆炸
2．检验氢气纯度时，手拿充满气体的试管，在移近火焰时，应(B)
A．管口向上 B．管口向下
C．试管保持水平 D．以上都可以
3．下列关于检验氢气纯度的实验的说法中正确的是(C)
A．用排水法收集的氢气，点燃时会发生爆炸
B．检验氢气的纯度时，如听不到响声，说明其纯净了
C．做氢气在空气中燃烧的实验前，必须检验氢气的纯度
D．用爆鸣法检验出的含有不纯氢气的试管，可立即用于排空气法收集氢气
学习内容二　电解水的实验
【学习指导】
阅读课本第80页的有关内容，完成下列填空。
电解水时，电极上出现气泡，与正极相连的试管中产生的气体较少，与负极相连的试管中产生的气体较多。与电源正极相连的玻璃管中产生的是氧气，将带火星的木条伸入其中，木条复燃；与电源负极相连的玻璃管中产生的是氢气，将燃着的木条接近管口时，气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，正负极产生气体的体积比约为1∶2。
【讨论交流】
1．电解水实验中，接通电源，观察到什么现象？
2．电解水实验中，两试管中产生的气体一样多吗？如何检验两极产生的气体？说明了什么问题？
【温馨点拨】
1．正负两极上均出现气泡。
2．电解水实验中两试管产生的气体不一样多，与电源负极相连的试管和与电源正极相连的试管内产生气体的体积比约为2∶1。将一根带火星的木条分别放在两支试管的口部，能使带火星的木条复燃说明试管中是氧气；能够用燃着的木条点燃的是氢气。电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
【名师归纳】
1．电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，即“负氢正氧”。
2．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【反馈练习】
1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是(C)
A．可证明水由氢、氧元素组成
B．与电源正极相连的一端产生氧气
C．正、负极产生的气体质量比是1∶2
D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
2．小兰已经知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法不可取的是(B)
A．反复多次实验查找原因
B．实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功
C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D．查找实验装置是否漏气
3．根据电解水的实验装置图完成下列问题：
(1)指出电源的正、负极，左边为负极，右边为正极，事先往水里加少量硫酸钠，目的是为了增强水的导电性。
(2)左边试管中产生的是氢气，检验该气体的方法是把燃着的木条靠近管口；右边试管中产生的是氧气，检验该气体的方法是把带火星的木条伸入管中。由以上实验事实得出结论：说明水是由氢、氧两种元素组成的。
学习内容三　单质、化合物、氧化物
【学习指导】
阅读课本第81页的有关内容，完成下列填空。
1．纯净物根据组成元素的种类的多少可分为单质和化合物。由不同种元素组成的纯净物叫化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
2．蒸馏水是纯净物，又是化合物，还是氧化物。
【讨论交流】
1．单质和化合物有什么区别和联系？
2．氧化物和含氧化合物有什么区别和联系？
【温馨点拨】
1．单质和化合物的区别和联系：
单质
化合物
概念
由同种元素组成的纯净物叫做单质
由不同种元素组成的纯净物叫化合物
区别
由同种元素组成
由不同种元素组成
举例
氧气(O2)、氮气(N2)、铁(Fe)
高锰酸钾(KMnO4)、水(H2O)
联系
(1)都是纯净物；(2)单质化合物
2．氧化物与含氧化合物的区别和联系：
氧化物
含氧化合物
不同点
仅由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
含两种或两种以上元素，其中一种是氧元素的化合物
相同点
都属于化合物，都含有氧元素
联系
氧化物属于含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物
【名师归纳】
1．判断一种物质是单质或化合物的前提：必须是纯净物，这点往往容易被忽略。因为同种元素组成的物质可能是纯净物，如氧气，也可能是混合物，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体。
2．判断一种物质是否是氧化物，除了看是否含有氧元素外，还必须要看该化合物中是否含有两种元素，两个条件都具备了才是氧化物。
【反馈练习】
1．下列物质属于氧化物的是(B)
A．氧气　 　B．一氧化碳　C．氯酸钾　D．醋酸
2．在我们身边的物质中，属于氧化物的是(A)
A．水 B．食盐 C．酒精 D．空气
3．黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于(A)
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
4．下列物质中，一定只由一种元素组成的是(A)
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
5．有以下几种物质：①海水　②硫粉　③液氧　④净化后的空气　⑤铁　⑥加热高锰酸钾后的固体
⑦稀有气体　⑧氧化铝　⑨过氧化氢　⑩冰水混合物。其中属于混合物的有①④⑥⑦；属于纯净物的有②③⑤⑧⑨⑩；属于单质的有②③⑤；属于氧化物的有⑧⑨⑩。

课题4　化学式与化合价
第1课时　化学式
【学习目标】
1．了解化学式的含义；了解化学式前面、化学式中有关数字的不同意义。
2．学会根据规定书写和读出一些简单的化学式。
【重点难点】
1．能用化学式表示某些物质的组成。
2．化学式表示的含义。
学习内容一　化学式
【学习指导】
阅读课本第83页的有关内容，完成下列填空。
1．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2．任何纯净物都有固定的组成，每种纯净物只有一个化学式，混合物没有化学式。
3．写出下列物质的化学式。
(1)氧气O2；(2)水H2O；(3)二氧化碳CO2；
(4)氮气N2；(5)氢气H2；(6)四氧化三铁Fe3O4；
(7)硫S；(8)氯化钠NaCl。
上述物质中属于单质的是(1)(4)(5)(7)，属于化合物的是(2)(3)(6)(8)。
4．化学式H2O的意义有：(1)表示水这种物质；(2)表示1个水分子；(3)表示水由氢元素和氧元素组成；(4)表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
【讨论交流】
1．纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个？
2．化学符号H、2H、H2、2H2各表示什么意义？
【温馨点拨】
1．纯净物的化学式只有一个，是唯一的。
2．H表示氢元素，1个氢原子；2H表示2个氢原子；H2表示四个意义，氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成；2H2表示2个氢分子。
【名师归纳】
1．化学式既能表示宏观意义，又能表示微观意义。元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固定的，而前面的数字可根据需要书写。
2．化学式前面的数字表示有几个这样的分子或原子。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子。
【反馈练习】
1．2H2O中，前面的“2”表示2个水分子，元素符号H右下角的“2”表示1个水分子中有2个氢原子。
2．下列化学符号表示两个氢分子的是(C)，表示两个氢原子的是(A)。
A．2H　　　B．H2　 　C．2H2　 　D．2H2O
3．下列符号中只有微观意义的是(ADF)
A．2H　　　　　B．H2　　　　　C．H
D．2H＋ E．H2O F．2H2O
4．既能表示某元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是(D)
A．H　 B．2O2－　 C．N2　 D．Hg　 E．2He
5．O2除可以表示氧气外还可以表示：①氧元素；②1个氧分子；③2个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每1个氧分子由2个氧原子构成；⑥2个氧原子。正确的是(B)
A．①②③　 　　　　　B．②④⑤
C．②④⑥ D．①④⑥
6．“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有关“CH4”意义的认识不正确的是(C)
学习内容二　化学式的写法和读法
【学习指导】
阅读课本第83－84页的有关内容，完成下列填空。
1．每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种纯净物的化学式只有一个。
2．物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。
3．化学式的书写分单质化学式的书写和化合物化学式的书写。
(1)单质化学式的书写
①由原子直接构成的物质，用元素符号表示。例如：硫S，磷P，铁Fe，氦气He；
②双原子分子或多原子分子构成的单质，用元素符号和右下角数字表示。例如：氧气O2，臭氧O3。
(2)化合物化学式的书写
①金属元素与非金属元素组成的化合物：金属元素写在左边，非金属元素写在右边；氧化物化学式的书写：氧元素写在右边，另一种元素的符号写在左边。
②写各元素的原子个数比：各元素的原子个数比用小数字写在元素符号的右下角。当某组成元素的原子个数比是1时，“1”可以省略不写。例如：硫化锌ZnS，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5。
4．由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。例如NaCl读作氯化钠，P2O5读作五氧化二磷，SO2读作二氧化硫。
【名师归纳】
化学式的读法：
①两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)。
②由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。若非金属原子为一个，数字“1”不读。
③金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
④含有原子团的物质的化学式，一般读作某酸某，一般不读出原子个数，如CaCO3、Na2SO4，分别读作“碳酸钙、硫酸钠”。
【反馈练习】
1．物质的化学式和相应的名称均正确的是(B)
A．O3氧气 B．MgCl2氯化镁
C．O4Fe3氧化铁 D．Fe(OH)2氢氧化铁
2．下列物质的化学式与名称一致的是(C)
A．氯化钾　ClK B．二氧化碳　O2C
C．氧气　O2 D．锰酸钾　KMnO4
3．科学家通过宇宙探测仪查明金星大气层中含有一种二氧化三碳气体，其化学式的写法是(C)
A．2O3C B．O2C3
C．C3O2 D．2C2O3
4．根据化学式写出它们的名称。
NaCl：氯化钠　MgO：氧化镁　CaS：硫化钙　CaCl2：氯化钙　Fe2O3：三氧化二铁
CO2：二氧化碳　CO：一氧化碳
H2O：水　H2O2：双氧水(过氧化氢)
第2课时　化合价
【学习目标】
1．知道一些常见元素和原子团的化合价。
2．能够根据化学式判断化合价。
3．能够根据化合价书写化学式。
【重点难点】
1．掌握常见元素及原子团的化合价。
2．能利用化合价推求化学式，能根据化学式判断化合价。
学习内容一　化合价
【学习指导】
阅读课本第84－85页的有关内容，完成下列填空。
1．形成化合物的元素有固定的组成，化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
2．化合价有正价和负价。在化合物中，氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价。在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但也有正价。许多元素在不同条件下显示不同的化合价。
3．原子团的化合价不能为零。
4．单质的化合价为0。
5．在化合物里正负化合价的代数和为0。
6．一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，如FO、F2O3。
注意：原子团不能单独存在，只能跟其他原子或原子团相化合，才能构成物质。
负一价氢氧、硝酸根，负二价硫酸、碳酸根，负三价磷酸根，正一价铵根。
【讨论交流】
1．不同物质的化学式中各原子个数比是否相同？化学式中各原子个数比为何都是固定且唯一的？
2．如何表示元素和根的化合价？
【温馨点拨】
1．物质不同原子个数比可能不同，例如下表所示：
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1∶1
2∶1
1∶1
2∶3
化学式中各原子个数比都是固定且唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，不同原子得失电子数目不同决定的。
2．元素和根的化合价的表示方法：在符号的正上方先标“＋”或“－”号，然后标数值。
【名师归纳】
1．化合价是元素化合时表现出来的一种性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故单质中元素化合价为零。
2．化合价的表示与离子符号的区别：“＋”、“－”和数值顺序相反，化合价数值为“1”时不能省略。
3．元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
例如F：＋2价的铁元素，FO：氧化亚铁中铁元素显＋2价。
4．常见化合价记忆歌诀：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
【反馈练习】
1．化学用语是我们学好化学的工具，下列符号不规范的是(C)
A．氧分子O2　　　　　B．氢原子H
C．＋2价的钙元素C D．镁离子Mg2＋
2．下列叙述正确的是(C)
A．金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价
B．一种元素在化合物中只有一种化合价
C．元素的化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的性质
D．在原子团NO3－中，各元素化合价代数和为零
3．下列说法正确的是(D)
A．一种元素只有一种化合价
B．在O2中氧元素的化合价为－2价
C．在化合物中，非金属元素总是显负价
D．在同一化合物中，同种元素可能显不同的化合价
学习内容二　化合价的应用
【学习指导】
阅读课本第86页的有关内容，学习根据化合价写物质的化学式的方法：最小公倍数法。
用化合价推求化学式，还可以用“交叉法”——“写、标、叉、查”(以氧化铝为例)。
(1)写出组成该化合物的元素符号，正价写左边，负价写右边：Al　O
(2)标出各元素的化合价，标在正上方：
A　
(3)将化合价的绝对值交叉，约简：Al2O3。
(4)用化合价原则检查化学式：(＋3)×2＋(－2)×3＝0。代数和为0，说明化学式正确。
【讨论交流】
当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，要使正负化合价代数和为0，我们可以用最小公倍数法确定原子个数比。还有更直接的方法吗？
【温馨点拨】
当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，原子个数比与它们的化合价绝对值相反，称为十字交叉法。
以P2O5为例示范十字交叉法写化学式：
【名师归纳】
1．化学式中各原子间个数比为最简整数比。
2．若根有两个或多个时，应先用括号分别括起来，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。
3．根据物质的名称排列元素符号(先读的后写)，标出化合价，确定原子(或原子团)个数比(一般为最简整数比)，写出化学式，最后检验。一写；二标；三求；四交叉；五检验。
【反馈练习】
1．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为(C)
A．＋1　　　B．＋2　　　C．－1　　　D．－2
2．下列化学符号与表述的意义相符的是(B)
A．Cl2　两个氯原子
B.22　过氧化氢中氧元素显－1价
C．Fe2＋　一个铁离子带两个单位正电荷
D．NO2　二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成
3．在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出来的化合价有(C)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4．写出下列元素的氧化物的化学式(元素符号的上方为该元素的化合价)。
2O　 O　2O3　 O2　 O3　M2O7
5．根据化合价填写下列元素或原子团组成的有关物质的化学式。
K＋
Ca2＋
Al3＋
NH4＋
Fe3＋
Fe2＋
Cl－
KCl
CaCl2
AlCl3
NH4Cl
FeCl3
FeCl2
SO42－
K2SO4
CaSO4
Al2(SO4)3
(NH4)2SO4
Fe2(SO4)3
FeSO4
NO3－
KNO3
Ca(NO3)2
Al(NO3)3
NH4NO3
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
6.标出下列化合物中原子团的化合价。
AgNO　　 －13　　　Na2CO－23　　　Ca(OH－1)2
KMn 　　 －1O4　　　(NH＋14)2SO－24
第3课时　有关相对分子质量的计算
【学习目标】
1．了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2．能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。
【重点难点】
1．相对分子质量的含义。
2．利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
学习内容　有关相对分子质量的计算
【学习指导】
阅读课本第87页的有关内容，完成下列填空。
1．相对分子质量是各原子的相对原子质量的总和。相对原子质量用字母Mr表示。
2．计算下列各物质的相对分子质量：
CO2：44 H2SO4：98
CaCO3：100 Ca(OH)2：74
NH4HCO3：79 2NaOH：80
3．计算化合物中的原子个数之比及不同种元素的质量比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。
元素的质量比＝(相对原子质量×化学计量数)之比。
4．化合物中某元素的质量分数＝(某元素的相对原子质量×原子个数÷化合物的相对分子质量)×100%。
【讨论交流】
1．计算相对分子质量时，有哪些注意事项？
2．计算元素的质量比时，要注意什么？
【温馨点拨】
1．计算相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“＋”，化学式中有括号时，括号内的各元素的相对原子质量相加之后再乘以括号外面的数字。
2．计算化合物中各元素的质量比时，一定要注意：元素的种类与各元素的原子个数比的顺序要对应，且一般要把最后结果化成最简比。
【名师归纳】
质量分数是指组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，这里的成分可以是元素，也可以是混合物中的各种组成成分。质量分数是用百分数来表示的，求某元素的质量分数时，一定要乘以“100%”，不要漏掉某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数。相对分子质量的单位是1，不能带重量单位。
【反馈练习】
1．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：
(1)维生素C的相对分子质量为176；
(2)维生素C中氢元素的质量分数为4.5%(结果保留一位小数)。
2．黄曲霉素(C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答：
(1)每个黄曲霉素分子中含有35个原子；
(2)黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为1∶8(或12∶96)；
(3)黄曲霉素的相对分子质量为312。
3．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、消除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：
(1)绿原酸由3种元素组成；
(2)一个绿原酸分子由43个原子构成；
(3)绿原酸中H、O元素的质量比是1∶8(或18∶144)。
第四单元　自然界的水
本单元从社会实际和学生的生活实际出发，在展现水与人类的关系、世界和我国水资源概况、水的污染和防治等问题的同时，以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等化学基本概念及沉淀、过滤、蒸馏等化学实验操作技能的学习贯穿其中，力图为学生提供认识和探索周围事物的素材和线索，以及从身边事物中学习化学知识的情景。因此，本单元的特点是将化学的一些基本概念和基本技能穿插于紧密联系社会、联系生活的内容之中。从知识结构上看，本单元的内容分为三部分：一是从社会学角度认识水，包括水在自然界的作用、水资源状况及其保护等；二是一些化学基本概念；三是几项化学实验操作。其中重点内容是：
1．人与水的关系，以及人在其中的能动作用。
2．原子、分子、单质、化合物等化学基本概念。
3．过滤、蒸馏等基本操作技能。
课题1　爱护水资源
知识与技能
1．了解水资源的分布和现状。
2．认识保护水资源的重大意义。
3．了解如何合理利用、保护水资源。
过程与方法
初步学会一些常用的科学研究方法。
情感、态度与价值观
学习用辩证的观点看待水资源的丰富与短缺。
重点　让学生了解世界和我国的水资源状况，培养学生的社会责任感。
难点　相关资料的收集整理及探究活动的开展。
关于水的相关图片以及影像、文字材料
一、导入新课
(展示图片)
师：请问哪位同学知道这是什么图标？
生：节约用水的图标。
师：我们为什么要节约用水？
生：一切生命都离不开水。
师：一切生命活动都起源于水，人体内的水分大约占到体重的65%，连坚硬的骨骼里也含水22%。
师：地球上的水虽然储存量很大，但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。有很多国家和地区长期处于缺水状态。我国人均水资源大约只有世界人均水平的四分之一，一些地区严重缺水。水体的污染，进一步加剧了水资源的危机。随着经济的发展、人口的增长和人民生活水平的提高，水的需求量将越来越大。今天我们就先来了解一下地球上的水资源状况。
二、推进新课
(一)组织学生阅读教材第68～70页，回答下列问题。
1．地球的表面积有多少被水覆盖？
2．淡水约占全球总水储量的多少？
3．地球上最大的储水库是什么？
4．中国水资源总量居世界第几位？
5．海水中含有的化学元素大约有多少种？
6．世界人均水量最多的国家是哪个？
7．我国人均水量最少的省是哪个？
8．世界水日是几月几日？
9．世界上有多少人口处于缺水状态？
组织学生回答后，教师总结。
1．地球表面约71%被水覆盖——“水球”
2．海洋水：
(1)储量约全球总储水量的96.5%；
(2)作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源(海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。)
(3)探究方向：淡化海水
3．由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。
(二)爱护水资源
师：爱护水资源，首先要做到的是节约用水，所以希望大家在今后生活中要注意节约用水，并向周围的人宣传，使越来越多的人行动起来，共同爱护我们的水资源。
1．节约用水
师：为了使整个社会形成节约用水和保护水资源的好风尚，我国于1984年颁布了《中华人民共和国水污染防治法》，1988年7月1日在全国施行《中华人民共和国水法》。为了引起每一位公民的重视，还颁发了节约用水标志。
师：你知道世界水日是哪一天？中国水周是哪几天吗？
生：世界水日是每年的3月22日。1994年起，中国水周改为每年3月22日至3月28日。
2．防止水体污染
水体污染是指大量污染物质排放到水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产等造成损失和污染的情况。
[投影]水污染的一组图片
来源：工业污染、农业污染、生活污染。
师：针对以上污染来源，我们应该如何防治水体污染？
生：(1)工业上，通过应用新技术、新工艺，减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
(2)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
(3)生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
第四单元　自然界的水
课题4　爱护水资源
一、人类拥有的水资源，既丰富又短缺
1．地球表面约71%被水覆盖
2．淡水资源极度缺乏
3．我国属于严重缺水国家
二、爱护水资源
1．节约用水
2．防止水体污染
(1)水体污染
(2)水体污染源
本节课与过去明显的不同在于：把单纯的教师传授式改为学生自学与讨论相结合，学生感到很新奇。课堂上所探讨的问题就在身边，更重要的是，不论课前、课中，都是学生唱主角，比给教师当听众要有趣得多。整个教学过程，师生之间、同学之间配合得很好，课堂气氛十分活跃、和谐、轻松。
课题2　水的净化
知识与技能
1．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。
2．自来水生产流程及水的净化方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，初步学会过滤操作的基本技能技巧。
3．硬水与软水的区别、硬水的危害和软化方法。
过程与方法
1．通过探究水的净化方法与自来水厂的净化流程，了解净化水的方法。
2．通过对硬水危害的调查报告、讨论交流，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。
情感、态度与价值观
1．通过水的净化处理过程，懂得卫生健康饮水和节约用水，体会化学在实际生活中的广泛应用。
2．通过探究活动(过滤)，培养科学探索精神和细心标准操作的科学品质。
重点　1.知道纯水与自然水、硬水与软水的区别；
2．了解沉淀、吸附、过滤和蒸馏等净化水的方法。
难点　熟练掌握过滤、蒸馏的操作方法。
纯净水、浑浊的河水、肥皂水、硬水、软水；准备过滤、蒸馏所用的仪器以及代用品。
一、导入新课
请三位同学分别头戴标有“浑浊的河水”、实验室中的“自来水”和“纯净水”的帽子，手拿各自所代表的水样品，走到讲台上来，教师请同学给他们定出合适的价格。
定价引发三位同学的不满，都要“讨回公道”
请“物价管理员”解释其中原因。
这几位同学心悦诚服退场。
游戏材料：(自来水取当地价，纯净水取零售价)
种类
浑浊的河水
自来水
纯净水
价格
1.5元/吨
2000元/吨
原因
受到污染，没有杀菌
经过沉淀、过滤、吸附和消毒
(广告词)经过27层提纯
　　分析农村和城镇饮用水的来源及了解水净化的常识。
问题1：我们班上有的同学家住农村，请问你们家的饮用水是什么水？
生：我们家用的是“压井水”或池塘中的“沉淀水”。
追问1：这些水与我们原来直接用的河水、湖水比，有哪些优点？
生：清洁、干净得多！
追问2：你们知道清洁、干净的原因是什么吗？
生：满脸疑惑不解的神态。
教师点拨：用干净的沙子、小卵石过滤。
问题2：有的同学家住集镇，请问这些同学家庭饮用的是什么水？
生：饮用的是自来水。
追问：这些自来水是怎么来的呀？
生：自来水是水厂从水源处取来自然水后经过加工，也就是过滤、消毒后得到的。
教师评价：同学们回答得很好。自来水厂的净水原理和家住农村的同学们家用水的过滤原理差不多，但自来水厂净水的工艺规范得多，也复杂得多。
下面我们来看一看自来水厂的水是怎样生产出来的。
小结：请同学们看教材中的相关内容，回顾我们刚才共同分析和讨论的问题和方法，概括“干净、清洁的水是怎样得到的？”
二、推进新课
1．河水中杂质的分类
让学生观看自来水厂净化水的过程示意图，并讨论河水中有哪些杂质。
[结论]不溶性的杂质和可溶性的杂质
(教师演示)取一个烧杯，盛大杯浑浊的河水。向其加入3勺的明矾粉末，搅拌溶解后，静止观察现象。
学生观察一下烧杯有什么现象产生？
[现象]烧杯底部有大量沉淀物出现。
2．不溶性的杂质净化方法
(1)沉淀(加絮凝剂，如明矾可加快沉淀的速度)。
(2)过滤(把不溶物过滤)。
(教师边讲边演示)
过滤器的制作方法：取一张滤纸把它对半折再对半折，然后打开，三层滤纸放在一起，把它放在漏斗上，使之紧贴在漏斗壁，并且滤纸的边缘要低于漏斗的边缘。
过滤的步骤：用少量的水润湿滤纸，使它们之间没有气泡(否则会影响过滤的速度)，架好漏斗后使漏斗的下端口紧靠烧杯内壁。过滤时盛浑浊液的烧杯口紧靠玻璃棒，并且玻璃棒的一端要轻轻斜靠在三层滤纸的一边，液体要低于滤纸的边缘。
明确过滤操作的要求：“一贴二低三靠”。
“一贴”是滤纸紧贴漏斗内壁；
“二低”是滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸的边缘；
“三靠”是倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口紧靠接滤液的烧杯内壁。
[提问]请同学们仔细观察污浊的河水经过过滤后是否变得澄清了？
[回答]变得澄清了。
[提问]那变得澄清了的河水，能不能饮用呢？
[分析]虽然，现在河水是澄清了，事实上我们只是除去了看得见的杂质，而水中还有许多看不见的杂质。我们还要做进一步的净化。
(3)吸附：将水通过活性炭层(除去臭味)。
(4)消毒：加入次氯酸钙或通入氯气。
[提问]请同学们思考一下，经过吸附、消毒后的河水，可以饮用了吗？
[分析]还是不能，因为水中还有许多可溶性物质，如钙镁化合物，还需将它们除去。
3．可溶性杂质的净化方法
(1)让学生先阅读课本，明确什么是硬水和软水，以及如何鉴别它们。
[结论]硬水：含较多的可溶性钙镁化合物的水。
软水：不含或含少量的可溶性钙镁化合物的水。
[演示]分别向两杯同样清澈透明的水中加入肥皂水，并不断地搅拌。
[现象]一杯产生的泡沫多，另一杯产生的泡沫少。
[结论]产生泡沫多的是软水，产生渣多、泡沫少的是硬水。
[讨论]为什么要将硬水软化？硬水有什么危害？
(2)硬水的危害
让学生自学课本相关内容。
[结论]硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不干净衣服，时间长了衣服会变硬；硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，而且使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或引发爆炸。
[思考]硬水如何转化为软水？
(3)硬水的软化
(小结)生活中通过煮沸来降低水的硬度，而在工业上和实验室用水的蒸馏来降低水的硬度。
生活上：煮沸
工业上和实验室：蒸馏：液气液(蒸馏水)
(4)课外活动
制作一个简易的净水器
课题2　水的净化
一、纯水与自然界中的水
1．纯水：纯净物(H2O)
2．自然界中的水：混合物(河水、湖水、江水等)
3．自来水厂净化水的过程
A．明矾的净水作用
B．活性炭的吸附作用
二、水的净化方法
净化水的方法
原　理
作　用
沉淀
静置，使不溶性的杂质沉降下来并与水分层
除去不溶性杂质
吸附
利用活性炭或木炭的吸附作用，把自然水中一些不溶性杂质和一些溶解性杂质吸附在表面
除去部分不溶性和可溶性杂质、臭味等
蒸馏
通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水
除去可溶性杂质和不溶性杂质
　　三、硬水与软水
1．硬水和软水的定义
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
2．硬水和软水的检验
A．肥皂水法
B．加热法
3．硬水的危害
4．硬水软化的方法
生活中——煮沸
实验室——蒸馏
工业上——离子交换法和药剂法
从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标。教学中应创造条件，增加学生动手练习的机会。在课前让学生预习本课题中的活动与探究，准备过滤实验的代用品，课上进行实际操作，鼓励他们互相学习、交流，调动他们的学习热情。
课题3　水的组成
知识与技能
认识水的组成，了解并区分单质和化合物。
过程与方法
1．从人类认识水的组成的过程中体会科学探究的过程和方法，认识实验探究的重要性。
2．通过分析、讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。
情感、态度与价值观
了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。
重点　理解水是由氢元素和氧元素组成的。
难点　单质、化合物、氧化物的定义。
直流电源、水电解器、电解用水、火柴条、酒精灯、小试管。
一、导入新课
前面我们学习了一种重要的自然资源——空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？对，是水。从太空上观察。地球是一个蔚蓝色的星球，这种蔚蓝色物质是什么呢？对，是水。水在地球上分布很广，江、河、湖、海约占地球表面积的约，所以有人戏称地球为“水球”。水与生物关系非常密切，各种生物体内都含有水。水是生命的孕育和维系必需物质；人类的日常生活和工农业生产离不开水；水力发电利用的是水，水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。那么，你对水的组成、水的净化、水资源等知识的了解又有多少呢？本单元将引领我们走进水的世界，首先，我们一起来研究水的组成。
二、推进新课
师：古人认为大自然由五种要素(金、木、水、火、土)所构成，随着这五个要素的盛衰，而使得大自然产生变化，不但影响到人的命运，同时也使宇宙万物循环不息。因此他们认为水不可以继续分解，水到底能不能分解呢？
(一)水的组成
1．电解水的实验
[演示实验4－25]水的电解实验
教师先进行演示，之后要求学生根据图中所示进行水的电解实验。
引导学生观察与电源正负极相连的电极上和试管内发生的现象。
[提示](1)提示学生观察两极产生气体的体积有何差异。
(2)可加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性。
[现象](1)通电后，正负电极上都出现气泡，即产生气体，气体都是无色的。
(2)一段时间后，试管1和试管2收集到的气体的体积比约为1∶2。
[提问]两极上得到的气体分别是什么呢？
学生猜想：可能是氧气、二氧化碳、氮气……
师：下面，我们就来检验这两种气体分别是什么。
2．实验验证
(1)(教师演示实验)：用带火星的火柴条检验试管1中的气体，将试管2移近火焰检验试管2中的气体。
[提问]试管1和试管2中的气体分别是什么？
[现象]试管1中的气体能使带火星的火柴条复燃，试管2中的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
(2)学生讨论后回答：
①试管1中的气体能使带火星的火柴条复燃，说明是氧气。
②试管2中的气体可以在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，通过预习可知是氢气。
师：试管2中产生的这种无色气体是叫氢气，也就是拉瓦锡所谓的“易燃空气”。
[结论](1)与电源正极相连的电极上产生的气体为氧气。
(2)与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。
(3)水可以电解生成氧气和氢气。
师：在水的电解实验里，水发生了什么变化？
生：产生了新物质，水发生了化学变化。
师：对，让我们一起来把这个变化表示出来。这个反应中，水为反应物，反应条件为通电，生成物为氢气(H2)和氧气(O2)，所以可表示为：
水(H2O)氢气(H2)＋氧气(O2)
师：从上面这个反应式中可以看出，水中含哪些元素？
生：含有氢(H)、氧(O)两种元素。
师：电解水的反应类型是什么？
生：分解反应，因为水分解生成了两种物质。
3．认识新的气体——氢气(H2)。
师：这节课我们认识了氢气，大家对氢气了解多少呢？
让学生阅读课本的相关内容，分析、总结出氢气的相关性质。
[结论](1)无色无味；(2)可以燃烧，火焰呈淡蓝色；(3)密度小，难溶于水；(4)混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。
(二)单质和化合物
[提问]通过水的电解实验，我们可以知道，水(H2O)、氢气(H2)、氧气(O2)虽然都是纯净物，但它们的组成却各不相同。你们能说说它们组成上的区别吗？
[回答]氢气(H2)是由氢元素组成的，氧气(O2)是由氧元素组成的，而水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。
[小结]化学上把由同种元素组成的纯净物叫单质，不同种元素组成的纯净物叫化合物。
①单质：由同种元素组成的纯净物，如O2、H2。
②化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、CO2、Fe3O4。
③氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物，如CO2。
[强调]单质和化合物是根据纯净物中所含元素的种类来进行分类的。
课题3　水的组成
一、电解水的实验
现象：①两极都产生无色气体；
②与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1∶2
二、验证实验
结论：①与电源正极相连的电极上产生的气体为氧气；
②与电源负极相连的电极上产生的气体为氢气
水(H2O)氢气(H2)＋氧气(O2)
水是由氢元素和氧元素组成的
三、氢气(H2)
1．物理物质：无色、无味、难溶于水
2．化学性质：可燃性
四、单质和化合物
1．单质：由同种元素组成的纯净物
2．化合物：由不同种元素组成的纯净物
3．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物
本课题的内容分两部分展开，一是水的组成，二是单质和化合物的概念。通过电解水的实验证明了水的组成，这一点学生比较感兴趣，也很容易掌握。对于单质、化合物以及氧化物的概念，教师毋须讲的过多，可借助水的组成引导学生理解它们的概念，然后通过练习不断加深对概念的理解。

课题4　化学式与化合价
第1课时　化学式与化合价
知识与技能
1．让学生理解化学式的本质。
2．让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。
过程与方法
1．引导学生运用科学方法来学习化学知识，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。
2．培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感、态度与价值观
通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。
重点　熟记常见元素及原子团的化合价、会用化学式表示某物质的组成。
难点　化学式的正确书写，会利用化学式写化合价。
投影片以及课本第83页的图4－27和第84页的表4—1
一、导入新课
师：各个学科都有自己学科的独特语言，同样化学也有自己的语言，并且世界通用。今天我们就来学习一种化学用语——化学式。
二、推进新课
(一)化学式
师：什么是化学式？
1．化学式定义：见课本第83页
2．化学式的写法、读法
(1)单质化学式的写法、读法
师：什么是单质？单质的化学式怎样书写？
(2)化合物化学式的写法、读法
师：什么是化合物？
生：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物化学式的关键在于抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数(角码)的书写部位。
师：①氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4
写法：另一元素在前，氧元素在后
读法：氧化某、几氧化几某
②金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCI
读法：某化某
练习：课本第83页“活动与探究”
3．化学式的意义
师：O2的意义？(追问：2O2的意义，再进一步追问符号O、2O表示的意义)
师：
师：H2O表示的意义？
生：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
师：2H2O所表示的意义？
生：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数。
师：下列符号各表示什么意义？
H、2H、H2、2H2
生：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数(由分子构成的物质)；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由4个氢原子构成。又如：两个水分子中(2H2O)中，有4个氢原子和2个氧原子。
(二)化合价
师：投影：展示硫原子的核外电子排布图并展示氢原子核外电子排布示意图。
(以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子个数比不变的观念，并由此引申出化合价的概念。)
1．化合价：用来表示原子间相互化合的数目
2．化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)
师：请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价。
师：离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？
3．化合价规则
(1)化合价有正价和负价
(2)金属通常显正价，非金属通常显负价
(3)在化合物里正负化合价代数和为零
(4)在化合物里氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价
(5)单质的化合价为零
(6)同种元素可能有多种化合价
师：判断下列说法是否正确：
(1)金属显正价，非金属显负价；
(2)在化合物H2O中，氧元素显－2价，氢元素显＋1价；
(3)在氧气中，氧元素显－2价。
师：投影：常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难。
生：教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷：二四六硫要记清；
二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零。
老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小粒子，但有时几种原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。
师：投影：六种常见原子团和化合价
顺口溜：一价硝酸氢氧根
二价硫酸碳酸根
三价只有磷酸根
正一价的是铵根
师：我们学习化合价有什么实际应用呢？
4．化合价的应用
(1)已知化合价书写化学式(知价写式)
[例题]已知磷为＋5价，氧为－2价，写出磷的氧化物的化学式。
解：(1)写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
P　　　　　　O
(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
5×2＝10
(3)求各元素的原子数：
　最小公倍数　　正价数(或负价数)　　原子数
P：　10÷　　　　　　5＝　　　　　　2
O：　10÷　　　　　　2＝　　　　　　5
(4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5
(5)检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
(＋5)×2＋(－2)×5＝＝＋10－10＝0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。
师：“知价写式”一般步骤：
(1)写出元素符号，正价在左，负价在右。
(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
(3)求各元素的原子数。
(4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
(5)按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
师：写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
生：NaBr、CaO、Al2O3、NO2
师：十字交叉法写化学式
一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查
例如：写出下列物质的化学式
氧化铝　　　硫化氢　　　水　　　氯化镁
A23　　　2　　　2　　　MC2
师：写出下列物质的化学式
氧化钠氯化钡氯化银
生：Na2O、BaCl2、AgCl
师：已知化学式书写化合价(知式写价)
例：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为－2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
解：二氧化硫的化学式为SO2，根据正负化合价代数和为零可知：S元素的化合价为＋4。
师：标出下列加点元素的化合价：
S、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3
生：、O3、H2O4、O、O2、2O5、H4O3
课题4　化学式与化合价
第1课时　化学式与化合价
一、化学式
1．定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式
2．化学式的读法、写法
3．化学式的意义：包括宏观意义和微观意义
二、化合价
1．定义
化合价：表示原子之间相互化合的数目
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根
2．化合价的表示方法
3．化合价规则
(1)氧元素通常显负2价
(2)氢元素通常显正1价
(3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价
(4)一些元素在不同物质里可显不同的化合价
4．应用
(1)已知化合价书写化学式
(2)已知化学式书写化合价
本节内容既抽象又难以理解，学生不容易接受，所以在教学时应充分分散难点，逐个突破。在讲解理解的同时，可以向学生说明只要知道“是什么”就可以了，如果一味追求“为什么”，反而会使自己陷入重重困难。对于化学式的书写、化学式与化合价的互求等问题，可通过一定的练习使学生掌握一定的书写、计算能力。
第2课时　有关相对分子质量的计算
知识与技能
了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
过程与方法
通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
情感、态度与价值观
通过讨论交流，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
重点　有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。
难点　物质质量与元素质量的互求。
相关计算题
一、导入新课
师：上节课我们学习了化学式与化合价，知道了化学式可以表示物质的组成，化合价能表示原子之间相互化合的数目。每一个化学式中元素原子的个数比是一定的，因此我们也可以说原子质量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。这就是我们今天要研究的内容。
二、推进新课
讲解相对分子质量的概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。
计算物质的相对分子质量
例1：计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相对分子质量。
解：N2的相对分子质量＝14×2＝28
Fe3O4的相对分子质量＝56×3＋16×4＝232
H2SO4的相对分子质量＝1×2＋32＋16×4＝98
Cu(OH)2的相对分子质量＝64＋(16＋1)×2＝98
[练习]课本第89页习题7
计算组成物质的各元素的质量比。
例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比。
解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于
1×2∶16＝1∶8
[练习]课本第89页习题7第(2)题
计算物质中某一元素的质量分数
例3：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
解：先根据化学式计算出相对分子质量：
NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80
再计算氮元素的质量分数：
×100%＝×100%＝35%
[练习]1.计算氯酸钾中氧元素的质量分数
2．课本第87页习题9
化合物的质量与所含元素质量的互算
例4：为满足生产需要，要使每公顷土地增加2 kg氮元素，问50公顷的土地上应需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料多少千克？
解法一：2÷×50＝285.7 kg
解法二：50公顷土地需氮元素：50×2 kg＝100 kg
设50公顷的土地上应需施加硝酸铵(NH4NO3)肥料的质量为x。
则：x×35%＝100 kg　　　x＝285.7 kg
答：略
例5：若改用碳酸氢铵，多少千克碳酸氢铵与285.7 kg硝酸铵含氮量相当？
解：设与285.7 kg硝酸铵含氮量相当的碳酸氢铵的质量为x。
x×＝285.7 kg×　　x＝564.3 kg
答：略
[练习]课本第89页习题9
介绍：药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度，请同学们根据收集来的说明书对药品、食品的有关情况做记录。
第2课时　有关相对分子质量的计算
本节课是学生学习化学以来第二次进行计算，学生有较强的学习欲。教学过程中都是呈现比较简单的练习题。学生通过简单运算了解了化学物质组成的特点，知道了物质组成中元素之间有一定的比例关系。学生学习热情较高，掌握的也比较好，达到了教学目标的要求。
绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩
【学习目标】
1．知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2．了解化学发展史。
3．认识化学学科的学习特点，关注化学对人类进步和社会发展的重要作用，认识学习化学的价值。
【重点难点】
1．化学的作用。
2．化学研究的对象。
3．化学发展史。
学习内容一　化学的作用
【学习指导】
阅读课本第1－2页的有关内容，完成下列填空。
1．利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。
2．食盐可用作调味品，还是一种重要的化工原料。
【名师归纳】
1．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
2．化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步，同时也带来了一些负面影响。“科学是一把双刃剑”，我们应该扬长避短，在享受现代文明的同时，还要清醒地认识到它可能产生的负面影响。
【反馈练习】
1．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识中错误的是(B)
A．化学为人类研制了新材料
B．化学的发展导致了生态环境的恶化
C．化学为人类提供了新能源
D．化学已成为生命科学的重要基础
2．化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步都离不开化学，下列事实与化学无关的是(B)
A．发展低碳经济，保护环境
B．研究“神舟十号”与“天宫一号”对接
C．开发新能源，研制新材料
D．药物和保健品的研制
学习内容二　化学研究的对象及其内容
【学习指导】
阅读课本第2页的有关内容，完成下列填空。
1．化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的新物质。
2．学习化学后，我们不但能知道物质的性质和用途，还会进一步知道它们的内部组成、结构以及变化规律，知道如何利用它们来制造新的产品，以及人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法。
【名师归纳】
1．化学研究的对象：物质。
2．化学研究的内容包括物质的组成、结构、性质以及变化规律。
【反馈练习】
1．化学是研究物质的一门科学，在日常生活中属于化学学习中常见物质的是(C)
A．衣服、桌子、电视机　　B．太阳、宇宙、太空
C．食盐、水、空气 D．精神、意志、力量
2．“神舟十号”飞船上发射的一颗伴随小卫星是多学科协作研究所取得的成果，其中一定不是化学研究范畴的是(C)
A．太阳能电池板
B．小卫星内贮存的燃料
C．小卫星绕飞船运动的轨道
D．拍摄飞船运动状态的高倍照相机
学习内容三　化学发展史
【学习指导】
阅读课本第2－4页的有关内容，完成下列填空。
1．古代：火的使用，改善了人类自身的生存条件；人类在逐步了解和利用物质变化的过程中，制得了对人类生存具有实用价值的产品，如陶器、火药、纸等。
2．近代：道尔顿和阿伏加德罗等科学家创立原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
3．现代：“绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。
【名师归纳】
化学向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展，现代化学发展日新月异，新成就层出不穷。学好化学，重要的是要牢固地、系统地掌握化学的基础知识，并掌握基本的实验技能。
【反馈练习】
1．奠定近代化学基础的是(B)
A．火的发现和利用
B．原子论和分子学说的创立
C．元素周期律的发现
D．目前发现和合成的物质已超过几千万种
2．根据化学发展的实际情况，对下列顺序排列正确的是(C)
①原子论和分子学说的创立　②绿色化学的提出
③门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
④火的发现和利用　⑤利用先进仪器进行微观探测
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．④①③⑤② D．④①⑤③②
绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩
此部分内容从学生的角度提出了许多饶有趣味且又带有一定想象力的美好愿望，指出这些美好愿望“正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现”，从而激发学生学习化学的兴趣，使学生感受到化学学习的价值，并产生希望了解化学的强烈愿望。
教材从具体事例出发，先是引导学生了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的自然科学，它主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律；接着教材以丰富多彩的图画和简明的语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，向学生展示了化学的魅力和学习化学的价值。
知识与技能
了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，知道化学与人类进步和社会发展的密切关系。
过程与方法
引导学生通过资料搜集、展示等，逐步形成良好的学习习惯和学习方法，提高学生获取信息、表达信息的能力。
情感、态度与价值观
激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
重点　对学生进行情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。激发学生渴望了解化学的情感，认识化学学习的价值，从而产生学习化学的兴趣。
难点　了解什么是化学。
多媒体、NaOH溶液(用啫喱水瓶盛装好)、用酚酞试液写有“化学大世界”字样的纸(表面为白纸)。
一、导入新课
请三名学生分别上台表演：
甲：(展示A、B两种无色液体)请大家猜测，如果把这两种液体混合在一起会有什么现象呢？
(在同学们各抒己见后)
甲：[向盛有A液体(稀盐酸)的试管中滴加B液体(AgNO3溶液)。]
(在同学们惊讶的目光中)
甲：我表演的节目叫“清水变牛奶”，可是不能喝！
乙：这有什么稀奇，我也会表演(展示C、D两种无色液体)，我也请大家猜一猜，如果把它们混在一起会有什么现象呢？
(在同学们各抒己见后)
乙：[向盛有C液体(NaOH溶液)的烧杯内，逐滴滴入D液体(无色酚酞)。]
(在同学们期待的目光中)
乙：我的节目叫“我为液体添色彩”。
丙：我是一个制造商，产品是什么呢？(展示蓝色的E液体和无色的F液体)
丙：[向盛有E液体(CuSO4溶液)的试管中倒入无色的F液体(NaOH溶液)，倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]
丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。
师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。这些有趣的现象都与化学密切相关(将啫喱水瓶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”字样)。下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。
二、推进新课
1．介绍什么是化学
教师播放课前制作的有关化学的一组图片。
让学生边欣赏图片边思考问题：什么是化学？
(针对上面的问题，让学生自学课本1—2页内容，组织学生讨论，让学生尝试能否做出比较科学的解释。)
教师给出准确定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2．教师简单介绍化学的发展史
(1)古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门学科。
(2)原子论和分子学说的创立：人类建立了化学这门学科。
(3)元素周期律(表)：完善了化学，使化学研究有规可循。
(4)纳米技术：标志着化学已发展到较高阶段。
(5)绿色化学：化学发展的趋势、方向。
3．化学与人类的关系
教师展示图片：
生活中处处有化学。
4．组织活动
(1)小组竞赛
①列举生活、生产中与化学有关的现象或事例。
②说出你所知道的化学家。
③展示搜集的相关资料。
(2)图片展示
①印度漏油造成孟买海岸污染。
②一些尾气排放不达标的巴士，成为空气污染的“罪魁祸首”。
③泰国首都曼谷拥挤的汽车排气造成严重的空气污染。
④堆积如山的工业有害废物。
⑤工业废料“红尘”滚滚。
教学意图：通过化学对环境的危害让学生认识到：未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展，同时树立社会责任感，立志学好化学造福人类。
绪言　化学使世界变得更加绚丽多彩
1．什么是化学
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学
2．化学就在我们身边
(1)衣料需经过化学处理和印染
(2)粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用
(3)水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料
(4)汽油、柴油是许多现代化交通工具的燃料
本节课是化学的起始课，知识性不强，其主要任务是让学生了解什么是化学，通过学习化学的发展史和重要作用使学生对化学产生浓厚的学习兴趣。在教学中，教师可多多利用多媒体这一教学工具，来展示化学对人类社会的重大作用，让学生对化学的学习和研究产生无限的向往。同时，教师还可以提醒学生在网上搜集有关化学的资料，进行网上自学。

第一单元　走进化学世界
本单元是学习化学的开端。学生在学习这门学科之前，虽然在日常生活中接触过，但对于化学及其特点和应用并不太熟悉，只是感性的、表面的认识。针对这一情况，教材编排了多种形式的活动，注重引导学生主动参与、积极思考、广泛交流，从一些生活中常见的、与化学有关的事实、现象出发，培养他们学习化学的兴趣，建立有关物质变化的基本概念，了解化学的研究内容、范围和特点，体会学习化学的过程和方法，并初步学会一些化学实验基本操作，为今后的学习打下夯实的基础。
课题1　物质的变化和性质
知识与技能
1．了解化学变化和物理变化的概念及区别，并能运用概念判断一些生活中的典型的化学变化和物理变化。
2．了解化学性质和物理性质的概念及区别，并能识别哪些是化学性质，哪些是物理性质。
过程与方法
通过对实验现象的观察、记录和分析，学会归纳整理相关信息，并能够运用化学知识揭示日常生活中的一些现象。
情感、态度与价值观
以化学实验为媒介，向学生展示化学实验的现象美，激发学习兴趣，培养学生的自觉性和主动性。
重点　化学变化与物理变化的区别，化学性质与物理性质的区分。
难点　变化与性质的区分。
试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台(带铁夹)、研钵、药匙、镊子、胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水。
一、导入新课
师：化学在我们的生活、生产中发挥着很大的作用。我们知道，大到宇宙的星体，小到肉眼看不见的粒子，构成了我们这个千姿百态的物质世界。各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着各种变化。正确认识物质的这些变化的特点，有助于我们更进一步了解自然现象，发现自然规律。下面我们来观察几个小实验。
二、推进新课
1．化学变化和物理变化
化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。
[演示]实验1－1(1)
水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
[演示]实验1－1(2)
首先展示胆矾，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末，然后进行实验。
[演示]实验1－1(3)
由学生描述并记录实验现象(两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀)。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
[演示]实验1－1(4)
由学生描述并记录实验现象：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
师：实验1－1(3)、1－1(4)有什么共同特征？
[结论]这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是什么？
2．化学性质和物理性质
师：刚刚我们学习了物质的变化，下面我们一起来学习物质的性质。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验1—1(3)、1—1(4)中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有气体生成，这里物质表现出的性质就是化学性质。
(比较各物质性质的异同，归纳化学性质、物理性质的概念)
[结论]化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：蜡烛(纸张、木材)能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
(让学生自学课本第8页关于物理性质的内容)
教学意图：引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论，培养学生规范表达的能力。
[小结]化学变化和化学性质的联系，在叙述物质的性质时，往往有下列字眼：能、会、可以、易、难等。
例如：
(1)木柴燃烧——化学变化，
木柴能燃烧——化学性质。
(2)铁生锈——化学变化，
铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质。
(3)胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应——化学变化，
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应——化学性质。
3．实践活动
[演示]实验1－2氧气和二氧化碳的性质
通过实验让学生学会闻气体时的正确操作，知道氧气和二氧化碳的性质。
[结论]物理性质：两者是无色、无味的气体。
化学性质：二氧化碳一般不能支持燃烧，氧气能支持燃烧。
[讨论]结合自己的生活经验和知识，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，怎么区分它们，并将自己的看法和同学进行交流。

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