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甘肃省通渭县第二中学2017-2018学年度高二级上学期
第二次月考理综试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共300分。考试时间150分钟.
可能用到的相对分子质量: H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 C-12
第I卷（共126分）
一．选择题（共21小题，每小题6分，共126分。1-6生物，7-13化学，14-21物理，物理部分14-18为单选题，19-21为多选题，多选题全部选对得6分，少选得3分，多选或错选得0分）
1.下列与细胞相关的叙述，正确的是( )
A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器
B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸
C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程
D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP
2.对“绿叶中色素的提取和分离”实验中，下列描述正确的是 ( )
A．将5g新鲜完整的菠菜叶，放入研钵中，加入无水乙醇、二氧化硅以后，迅速研磨
B．用毛细吸管吸取少量滤液；沿铅笔线处小心均匀地划出一条滤液细线，并连续迅速地重复划2～3次
C．把划好细线的滤纸条插入层析液中，让层析液没及滤液细线
D．色素分子是有机物，不溶于水，所以研磨过程中加入无水乙醇是为了溶解色素
3.关于细胞呼吸的叙述，正确的是( )
A.种子风干脱水后呼吸强度增强 B.土壤淹水可导致根系发生无氧呼吸
C.破伤风杆菌在有氧条件下能大量繁殖
D.小麦种子萌发过程中有氧呼吸逐渐减弱
4.离体的叶绿体在光照下进行稳定的光合作用时，如果突然中断CO2气体的供应，短时间内叶绿体中C3化合物与C5化合物相对含量的变化是 （ ）
A．C3化合物增多、C5化合物减少 B．C3化合物增多、C5化合物增多
C．C3化合物减少、C5化合物增多 D．C3化合物减少、C5化合物减少
5. 下表是相关实验的实验目的,所需的试剂与预期的实验结果，其中正确的是（ ）
实验目的
试剂
预期的实验结果
A
观察根尖分生组织细胞的有丝分裂
龙胆紫溶液
染色体被染成紫红色
B
检测植物组织中的脂肪
双缩脲试剂
脂肪颗粒被染成红色
C
观察细胞中的线粒体
健那绿染液
线粒体被染成蓝绿色
D
观察DNA和RNA在细胞中的分布
甲基绿
吡罗红
DNA染成红色色， RNA染成绿色
6.在细胞的生命历程中，会出现分裂、分化等现象。下列叙述错误的是（ ）
A. 细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有贡献
B. 哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞
C. 细胞分化是细胞内基因选择性表达的结果
D. 通过组织培养可将植物叶肉细胞培育成新的植株
7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是 (　　)
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤
C．①②④ D．②④⑤
8.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度下（T1和T2）产物Z的物质的量n(Z)
与反应时间t的关系如图。下列判断正确的是 ( )


A. T1T2 ，正反应为吸热反应
C. T1>T2 ，逆反应为吸热反应 D. T19.下列说法正确的是 (　　)
A．pH＝7的溶液一定显中性 B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液一定显碱性
D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显碱性
10.常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 ( )
A.1×10－14 B.1×10－13.
C.1.32×10－14 D.1.32×10－15.
11.在NH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的关系正确的是 ( )
A．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) 　 B . c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) 　D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
12.体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 ( )
A.相同 B.中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D.无法比较
13.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液
①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是 ( )
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥
14、关于电场强度，下列说法中正确的是（　　）
A由知，检验电荷在某点所受电场力越大，该点的场强越强
B由知，检验电荷所带电量越少，检验电荷所在位置的场强越强
C电场中某点的场强与检验电荷的电量和所受的电场力无关
D电场中某点场强的方向就是检验电荷在该点所受电场力的方向
15、用控制变量法，可研究影响平行板电容器电容的因素(如图)．设两极板正对面积为S，极板间的距离为d，静电计指针偏角为θ.实验中，极板所带电荷量不变，若（ ） A．保持S不变，增大d，则θ变大
B．保持S不变，增大d，则θ变小
C．保持d不变，减小S，则θ变小
D．保持d不变，减小S，则θ不变
16、如图所示，两个同心放置的共面金属圆环a和b，一条形磁铁穿过圆心且与环面垂?直，则穿过两环的磁通量
Фa和Фb大小关系为(???)??
A、Фa＞Фb B、Фa＜Фb? C、Фa＝Фb D、无法比较
17、如图所示为电流产生磁场的分布图，正确的分布图是( 　)
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
18、如图所示，把一重力不计的通电直导线水平放在蹄形磁铁磁极的正上方，导线可以自由移动，当导线通过图示方向电流I时，导线的运动情况是（从上往下看）（　　）
A．顺时针方向转动，同时下降
B．顺时针方向转动，同时上升
C．逆时针方向转动，同时下降
D．逆时针方向转动，同时上升
19、关于磁感应强度的大小，下列说法正确的是（　　）A．磁场中某处的磁感应强度跟该处通电导线所受的磁场力成正比B．磁场中某处的磁感应强度方向与小磁针静止时N极所指的方向C．磁场中某处磁感应强度的大小与放在该处的通电导线无关D．通电导线在磁场中受安培力为零处，磁感应强度一定为零
20、如图，实线为一正点电荷的电场线，虚线为其等势面．A、B是同一等势面上的两点，C为另一等势面上的一点，下列的判断正确的是（　　）A．A点场强等于B点场强B．C点电势低于B点电势C．将电子从A点移到B点，电场力不做功D．将质子从A点移到C点，其电势能增加
21、如图所示电路，电源内阻不可忽略。开关S闭合后，在变阻器R0的滑动片向下滑动的过程中 ( ）
A.电压表的示数减小? 
B.电压表的示数增大? 
C.电流表的示数减小? 
D.电流表的示数增大

第二卷 （非选择题 共14题，174分）
22、（6分）
(1)用游标为分度的游标卡尺测量其长度如图甲所示，由图可知其长度为________??。
(2)用螺旋测微器测量其直径如图乙所示，由图可知道直径为________??。
?
23.?（10分）某实验小组利用如图1所示电路测定一节电池的电动势和内电阻，备有下列器材：A、 待测电池，电动势约为1.5V（小于1.5V）B、电流表，量程3AC、电流表，量程0.6AD、电压表，量程1.5VE、电压表，量程3VF、滑动变阻器，0～20ΩG、滑动变阻器，0～2000Ω
H、开关一个，导线若干
(1)、实验时，电流表应选 电压表应选 。
滑动变阻器应选 （填选用器材前面的字母）
（2）、小组由实验数据作出的U﹣I图象如图2所示，由图象可求得电源电动势
为 V，内电阻为 Ω．
24、(14分)如图所示，质量为m，电荷量为q的带电粒子，以初速度v沿垂直磁场方向射入磁感应强度为B的匀强磁场，在磁场中做匀速圆周运动。不计带电粒子所受重力。求
（1）粒子做匀速圆周运动的半径R；
（2）粒子做匀速圆周运动周期T

25、（15分）如图所示，两平行金属导轨间的距离L=0.40m，金属导轨所在的平面与水平面夹角θ=37o，在导轨所在平面内，分布着磁感应强度B=0.50T、方向垂直于导轨所在平面的匀强磁场。金属导轨的一端接有电动势E=4.5V、内阻r=0.50Ω的直流电源。现把一个质量m=0.04kg的导体棒ab放在金属导轨上，导体棒恰好静止。导体棒与金属导轨垂直、且接触良好，导体棒与金属导轨接触的两点间的电阻R0=2.5Ω，金属导轨电阻不计，g取10m/s2。已知sin37o=0.60，cos37o=0.80，求：
（1）通过导体棒的电流；
（2）导体棒受到的安培力大小和方向；
（3）导体棒受到的静摩擦力。
26（17分）如图所示，水平绝缘光滑轨道AB的B端与处于竖直平面内的四分之一圆弧形粗糙绝缘轨道BC平滑连接，圆弧的半径R=0.40m。在轨道所在空间存在水平向右的匀强电场，电场强度E=1.0×104?N/C。现有一质量m=0.10kg的带电体（可视为质点）放在水平轨道上与B端距离s=1.0m的位置，由于受到电场力的作用带电体由静止开始运动，当运动到圆弧形轨道的C端时，速度恰好为零。已知带电体所带电荷q=8.0×10-5C，取g=10m/s2，求：（1）带电体在水平轨道上运动的加速度大小及运动到B端时的速度大小；
（2）带电体运动到圆弧形轨道的B端时对圆弧轨道的压力大小；（3）带电体沿圆弧形轨道运动过程中，电场力和摩擦力对带电体所做的功各是多少。
27．(12分)
(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________。
(2) 已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1.试根据表中所列键能数据估算a的数值：_____。

化学键
H—H
N—H
N≡N
键能/(kJ·mol－1)
436
391
945
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变： 。
28．(15分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，据此回答以下问题：
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。
(2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
d．混合气体中c(NH3)不变
(3)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是________(填序号)。
29.(10分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）滴定终点时溶液颜色如何变化？ 。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高 。
A锥形瓶用待装液润洗 B滴定管用待装液润洗
C滴定管尖端气泡未排除 D滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
(4) 滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液NaOH的
体积/mL
标准盐酸溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
30.30
3
25.00
0.22
26.31
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。
30.(21分)
（1）常温下，10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝_________。
（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。
（3）25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是 .
(4)某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）_____25℃，
理由是_____________________ ，将此温度下pH=11的NaOH
溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
31.（除标注外，其余每空2分，共11分）
下表是某同学做的有关酶的实验结果，请你通过实验进一步验证他的结果是否正确，并根据修改后的数据回答有关问题：
试管
加入物质
量(毫升)
温度
试剂
现象
1
淀粉糊、清水
2
37℃左右
碘
液
变蓝
2
淀粉糊、唾液
2
0℃
变蓝
3
淀粉糊、唾液
2
37℃左右
不变蓝
4
淀粉糊、煮沸过的唾液
2
37℃左右
变蓝
5
淀粉糊、3滴2％盐酸、唾液
2
37℃左右
变蓝
6
蛋黄液、唾液
2
37℃左右
无变化
（1）酶具有____作用（1分），这可通过实验_____证明（后面一空用试管编号作答）。
（2）酶具有专一性，这可通过实验_________证明（用试管编号作答）。
（3）酶的活性受_____、_____等的影响（每空1分）。前者可通过实验 ______证明，后者可通过实验_______证明（后面两空用试管编号作答）。
32.（每空2分，共12分）下图为生物体内葡萄糖分解代谢过程的图解。请根据图回答下面的问题。
（1）反应①、②、③、④中，可在人体细胞中进行的是________________________。
（2）粮食贮藏过程中，有时会发生粮堆湿度增大现象，这是因为__________________。
（3）在反应①、②、③、④中，必须在有氧条件下进行的是____________________。
(4)苹果贮藏久了，会有酒味产生，其原因是发生了图中________过程，而马铃薯块茎在无氧条件下进行了图中________过程。
（5）如果有氧呼吸和无氧呼吸产生等量的CO2，所消耗的葡萄糖之比为__________。
33.（每空2分，共16分）下图是具有六条染色体的植物细胞有丝分裂图。据图分析回答：
(1)乙图所示分裂的时期是________期，判断理由是______________。
(2)一个细胞中，DNA分子数与染色体数相同的是_____________。
(3)染色体数目加倍发生在________图。
(4)在观察大蒜根尖细胞有丝分裂的实验中，常用盐酸酒精混合液处理根尖，用龙胆紫溶液染色。实验中，盐酸酒精混合液的作用是 ；龙胆紫溶液属于 性染料，能够使细胞中的 着色。
(5)用光学显微镜观察细胞，可以看到细胞核。细胞核的功能可概括为____________。
34（除标注外，其余每空2分，共15分）图甲表示在光照充足、CO2浓度适宜的条件下，温度对某植物真正光合作用速率和呼吸作用速率的影响。其中实线表示真正光合作用速率，虚线表示呼吸作用速率。图乙为该植物在适宜条件下，光合作用速率随光照强度变化的示意图。请据图回答：


（1）由图甲可知，与?________?作用有关的酶对高温更为敏感。温度会影响光合作用的_________阶段。
（2）乙图中用_________?量表示植物的光合作用速率，图中c点表示?_________。
（3）当环境温度为40℃时，该植物的有机物净积累量为?______mg/h。理论上预计，在温度为_____条件下，植物生长状况达到最佳，已知乙图是在此温度条件下绘制而成的曲线，理论上分析，如果温度改变为45℃，图中b点将向______移。
（4）乙图曲线中，当光照强度为0时，叶肉细胞中产生ATP的细胞器有____?（1分）。
甘肃省通渭县第二中学2017-2018学年度高二级上学期第二次月考理综试题生物答案
一、选择题 B D B C C B
31（12分，每空2分）
（1）催化（1分） 1和3
（2）3和6
（3）温度 pH 2、3、4 3和5
32
（1）①、②、④
（2）种子进行有氧呼吸产生水
(3) ②
(4) ③ ④
（5）1:3
33（每空2分，共16分）
（1）前 无细胞核，有纺锤体和染色体，且染色体散乱分布。
（2）丙和丁
（3）丁
（4）使组织中的细胞相互分离开来碱 染色体
（5）细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心
34（除标注外，其余每空2分，共15分）
甘肃省通渭县第二中学2017-2018学年度高二级上学期
第二次月考理综-化学 试题
7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是 (　　)
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤
C．①②④ D．②④⑤
8.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度下（T1和T2）产物Z的物质的量n(Z)
与反应时间t的关系如图。下列判断正确的是 ( )


A. T1T2 ，正反应为吸热反应
C. T1>T2 ，逆反应为吸热反应 D. T19.下列说法正确的是 (　　)
A．pH＝7的溶液一定显中性 B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液一定显碱性
D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显碱性
10.常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 ( )
A.1×10－14 B.1×10－13.
C.1.32×10－14 D.1.32×10－15.
11.在NH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的关系正确的是 ( )
A．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) 　 B . c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) 　D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
12.体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 ( )
A.相同 B.中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D.无法比较
13.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液
①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是 ( )
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥
27．(12分)
(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________。
(2) 已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1.试根据表中所列键能数据估算a的数值：_____。

化学键
H—H
N—H
N≡N
键能/(kJ·mol－1)
436
391
945
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变： 。
28．(15分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，据此回答以下问题：
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。
(2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
d．混合气体中c(NH3)不变
(3)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是________(填序号)。
29.(10分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）滴定终点时溶液颜色如何变化？ 。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高 。
A锥形瓶用待装液润洗 B滴定管用待装液润洗
C滴定管尖端气泡未排除 D滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
(4) 滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液NaOH的
体积/mL
标准盐酸溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
30.30
3
25.00
0.22
26.31
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。
30.(21分)
（1）常温下，10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝_________。
（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。
（3）25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是 .
(4)某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）_____25℃，
理由是_____________________ ，将此温度下pH=11的NaOH
溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
甘肃省通渭县第二中学2017-2018学年度高二级上学期第二次月考理综试题化学答案
选择题（42分）
7.B 8.C 9.C 10.A 11.A 12.C 13.C
非选择题(共58分)
27.(每空4分，共12分)
(1) (1)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452.8 kJ·mol－1
(2) －93 (3) ＋226.7 kJ·mol－1
28.(每空3分，共15分)
(1)①　②小
(2) ，bd
(3) ac
29.（共10分）
（1）（2分）溶液由无色变成红色，且半分钟内不恢复红色。
（2）（2分）B （3）（2分）AC
(4)（4分）0.1044
30. (每空3分，共21分)
（1）5（2）3.3
(3) 1×10－12mol·L－1
(4) 大于 ，水的电离是吸热的，升高温度，电离程度增大
① 10:1 ② 9:2
甘肃省通渭县第二中学2017-2018学年度高二级上学期第二次月考理综试题物理答案
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21
C
A
A
C
C
BC
BC
AC
22、50.10 4.700
23、C D F 1.4 2.8
24、
25（1）导体棒、金属导轨和直流电源构成闭合电路，根据闭合电路欧姆定律有：
I==1.5A
（2）导体棒受到的安培力：
F安=BIL=0.30N
方向：平行与斜面向上
（3）导体棒所受重力沿斜面向下的分力F1=?mg?sin37o=0.24N
由于F1小于安培力，故导体棒受沿斜面向下的摩擦力????
根据共点力平衡条件
??????mg?sin37o+f=F安
解得：f=0.06N?
26解：（1）设带电体在水平轨道上运动的加速度大小为a，根据牛顿第二定律有 qE=ma①解得 a=qE/m=8.0m/s2②设带电体运动到B端的速度大小为vB，则解得 vB==4.0m/s③（2）设带电体运动到圆轨道B端时受轨道的支持力为N，根据牛顿第二定律有 N-mg=④解得 N=mg+R=5.0N⑤根据牛顿第三定律可知，带电体对圆弧轨道B端的压力大小N′=N=5.0N⑥（3）因电场力做功与路径无关，所以带电体沿圆弧形轨道运动过程中，电场力所做的功W电=qER=0.32J⑦，设带电体沿圆弧形轨道运动过程中摩擦力所做的功为W摩，对此过程根据动能定理有W电+W摩-mgR=0-⑧?解得 W摩=-0.72J⑨?

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