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第2节 氧气和氧化
教学目标
1、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分。
2、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。
3、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。
4、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
重点难点
1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途、氧化反应。
2、燃烧的条件及灭火自救常识
教学设计：
第一课时
【引入】：生活中很多东西用久了会变质，如橡胶轮胎老化、铁制品会生锈等。知道这是如何产生的吗？
一、氧气的性质
【复习】1、“O2”的含义复习
2、什么叫物质的物理性质？它包括哪些内容？什么叫物质的化学性质？举一例说明。
【实验】观察氧气的颜色和状态及验证氧气的助燃的性质
结论：1、氧气是无色、无味的气体（通常状况下）
－－【介绍】：观察气体的方法和闻气味的方法
2、氧气能使带火星的木条复燃－－说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。
【思考】氧气能溶解在水中吗？－－能。水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。
3、氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。
4、密度：1.429克/升，比空气的密度略大。
5、较易液化和凝固：变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。
【问题】归纳一下氧气的物理性质：
1．无色、无气味的气体。 2．密度：比空气略大，1.429g/L
3．水溶性：不易溶于水。4．液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色；
固态——1.013×105Pa时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。
【实验】一、硫在氧气中燃烧实验
现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。 在氧气中燃烧：
(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。
(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。（该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。）
二、细铁丝在氧气中燃烧
实验注意点：在集气瓶铺细砂或装少量水（防止集气瓶破裂）；细铁丝绕在火柴梗上，待将要烧完时，立刻伸入；铁丝悬在瓶内中央处勿触及瓶壁。
现象：铁丝在空气中红热。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体－－四氧化三铁。
两个反应的文字表达式：
硫＋氧气－－二氧化硫；铁＋氧气－－
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
如：二氧化硫SO2 四氧化三铁（Fe3O4）水（H2O）
【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
二、呼吸作用与氧化
【问题】人呼出的气体与吸入的气体之间由什么区别？
【实验】用吸管向瓶内澄清石灰水吹气
现象：澄清石灰水变混浊。（知识：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。这是鉴定二氧化碳的方法。）
结论：人呼出的气体中含较多的二氧化碳。
【问题】为什么人通过呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳呢？
－－这是因为人体细胞内的有机物与氧气反应。
呼吸作用的反应过程：
葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水＋能量
C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O
呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。
植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸作用对生命活动来说很重要。
【讨论】食物燃烧和呼吸作用的差异。
食物燃烧不属于生命活动，是一种简单的氧化过程。呼吸作用属于生命活动，是复杂的多步骤的过程，需要酶的参加。
课堂练习
1、下列对氧气化学性质的说法，正确的是
（A）有可燃性 （B）能支持燃烧
（C）不易溶于水 （D）密度比空气小
2、检验氧气的方法是 （ ）
（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味
课后思考题：如何鉴别 1、二氧化碳、氧气、
2、氮气、空气？
作业：作业本 B本P12 1——8题
第二课时
三、氧化反应
葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水 硫＋氧气－－二氧化硫
铁＋氧气－－四氧化三铁 碳＋氧气－－二氧化碳
－－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。
氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。
【阅读】氧气的发现
五、缓慢氧化与燃烧
1、氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、铁生锈等。
2、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
【解释】燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应
注意： 燃烧一定发光发热，但发光发热不一定是燃烧
3、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。
【讨论】爆炸一定是化学变化吗？ 人类对爆炸的利用你认识多少？
化学变化：鞭炮 物理变化：高压锅爆炸
4、燃烧的条件：
【实验】可燃物燃烧条件的实验 实验现象：（略）
实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：
① 温度要达到着火点
②可燃物跟氧气充分接触 同时满足
着火点：可燃物着火时所需的最低温度 一般不改变
物质 白磷 红磷 汽油 木材 木炭 硫 酒精 无烟煤
着火点℃ 40 240 250 250-330 320-370 260 558 700-750
每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40℃。
5、自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。
由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧起来的现象。
如白磷自燃（鬼火）
【讨论】怎样预防自燃？
课堂练习：
1、住宅、商场等地发生火灾,消防人员用高压水枪喷水来灭火,水在灭火中的主要作用
A、水能分解出不能助燃的物质 B、降低温度到可燃物的着火点以下
C、降低可燃物的着火点 D、使空气中的氧气和二氧化碳分离
2、若油锅着火，最简单的灭火方法是什么？
3点燃下列混合气体时,可能发生爆炸的是 （ ）
A、CH4和O2 B、CO和CO2 C、N2和O2 D、CH4和CO
第三课时
六、灭火与火灾自救
复习：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。
联系：都属于氧化反应，都放出热量。
区别：条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度，能否到达着火点、反应的现象不同。
氧化反应 剧烈氧化（燃烧） 平静燃烧 在有限的空间内
急速燃烧 ——————→ 爆炸
缓慢氧化 可能引起 自燃
燃烧及条件：
温度要达到着火点
可燃物跟氧气充分接触
1、灭火：消除燃烧发生的条件的任何一个
①隔绝空气
②把可燃物的温度降低到着火点以下
2、灭火方法：
覆盖灭火
二氧化碳灭火器 隔绝空气
水 降低温度
3、火灾自救常识：
认识常见的安全消防标志
火灾救火常识：
(1) 立即关机，拔下电源插头或拉下总闸
(2) 如果是导线绝缘体和电器外壳等可燃材料着火时，可用湿棉被等覆盖物封闭窒息灭火。
(3)不得用水扑救电视机火灾，以防引起电视机的显象管炸裂伤人。
(4) 注意：在没有切断电源的情况下，千万不能用水或泡沫灭火剂扑灭电器火灾，否则，扑救人员随时都有触电的危险。
火灾自救诀窍：
1诀：逃生预演，临危不乱。 2诀：熟悉环境，暗记出口。
3诀：通道出口，畅通无阻。 4诀：扑灭小火，惠及他人。
5诀：明辨方向，迅速撤离。 6诀：不入险地，不贪财物。
7诀：简易防护，蒙鼻匍匐。 8诀：善用通道，莫入电梯。
9诀：缓降逃生，滑绳自救。 10诀：避难场所，固守待援。
11诀：缓晃轻抛，寻求援助。 12诀：火已及身，切勿惊跑
13诀：跳楼有术，虽损求生。
一、如果有避难层或疏散楼梯，可先进入避难层或由疏散楼梯撤到安全地点。
二、如果楼层已着火燃烧，但楼梯尚未烧断，火势并不十分猛烈时，可披上用水浸湿的衣被，从楼上快速冲下。
三、多层建筑火灾，如楼梯已经烧断，或者火势已相当猛烈时，可利用房屋的阳台、落水管或竹竿等逃生。
四、如各种逃生的路线被切断，应退居室内，关闭门窗。有条件时可向门窗上浇水，以延缓火势蔓延过程。同时，可向室外 扔出小东西，在夜晚则可向外打手电，发出求救信号。
五、如生命受到严重威胁，又无其它自救办法时，可用绳子或床单撕成条状连接起来，一端紧拴在牢固的门窗格或其它重物 上，再顺着绳子或布条滑下。
六、如无条件采取上述自救办法，而时间又十分紧迫，烟火威胁严重，被迫跳楼时，可先向地面抛下一些棉被等物，以增加 缓冲，然后手扶窗台往下滑，以缩小跳楼高度，并保证双脚首先 落地。
七、要发扬互助精神，帮助老人、小孩、病人优先疏散。对行动不便者可用被子、毛毯等包扎好，用绳子布条等吊下。
【小结】
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