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课 题 第3节 化学反应与质量守恒（5课时） 日 期
教学目标 1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。2、了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解），了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。3、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。4、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。5、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
重点难点 重点：化合反应和分解反应的区别；实验室制取氧气的有关知识；质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。难点：实验室制取氧气的有关知识；质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。
第一课时【复习】写出硫、铁丝、磷、木炭在氧气中燃烧的反应式及水通电的反应式 硫＋氧气－－二氧化硫 铁＋氧气－－四氧化三铁 碳＋氧气－－二氧化碳【思考】这些反应有什么相同和不同？【新授】一、化合反应和分解反应化合反应：定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。2、特点：多变一；3、通式：A＋B＋…＝X【例】（1）硫＋氧气－－二氧化硫 （2）铁＋氧气－－四氧化三铁 （3）碳＋氧气－－二氧化碳（二）分解反应：定义：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。2、特点：一变多3、通式：X＝A＋B＋…【例】（1）过氧化氢－－水＋氧气 （2）水－－氢气＋氧气 （3）高锰酸钾－－锰酸钾＋二氧化锰＋氧气【讨论】把学过的化学反应写出来，分析哪些是分解反应，哪些是化合反应，哪些不是？二、利用分解反应制氧气方法一：1、药品；高锰酸钾或氯酸钾2、原理：高锰酸钾 ——— 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 KMnO4 ——— K2MnO4 + MnO2 + O2氯酸钾 —— 氯化钾 + 氧气KClO3 —— KCl + O23、仪器装置：P46方法二：1、药品：分解过氧化氢2、原理：过氧化氢 —— 水 ＋ 氧气 H2O2 —— H2O + O23、仪器装置：P45【实验】P45（根据你的经验，从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气应选取择的方法）加热H2O2 （放氧气、但慢）加热MnO2 （不产生氧气）H2O2和MnO2混合（放氧气、速度快）注意：A：关于过氧化氢俗名双氧水，能与水以任意比混合。过氧化氢溶液的质量分数一般以10％－15％为宜，以免反应剧烈而引起事故。B、二氧化锰：作催化剂，加快反应的速度。催化剂：定义：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质 在化学反应前后都没有改变的物质。工业上叫触媒特点：一变二不变。即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学 性质不变。3、注意：催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。3、仪器装置：H2O2法：P45仪器：烧瓶、导管、集气瓶、水槽、铁架台、分液漏斗（A、用于分离不相溶的液体；装配气体发生器等反应装置，用于不断向烧瓶中添加液体试剂。B、装配气体发生器，用活塞控制添加剂，加液后关闭活塞，可防止气体冲出漏斗。）装置：A、发生装置(左边)；B、收集装置(右边)KMnO4 或KClO3法：仪器：试管、导管、集气瓶、水槽、铁架台、酒精灯装置：A、发生装置(左边)；B、收集装置(右边)4、操作步骤：H2O2法：①检；（方法介绍）②装；③定；④开；⑤收；⑥移；⑦关。KMnO4 或KClO3法：①检；（方法介绍）②装（KMnO4法试管口呆放棉花）；③定；④点；⑤收；⑥移；⑦熄。 5、气体收集方法：排水法：（气体不溶于水）（收集的气体纯净）氧气不易溶于水，故可用排水法收集。（2）排空气法（M空气平均 =29）（收集的气体干燥）（导气管伸入集气瓶底部） ①向上排空气法：（M＞M空气平均 或 密度比空气大） 因为氧气的密度比空气略大（M=32＞M空气平均=29）故可用向上排空气法收集。②向睛排空气法：（M＜M空气平均 或 密度比空气大＝6、气体检验方法：（1）验满：A、排水法：瓶口有气泡冒出 B、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，已满。（2）是否是氧气：将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明是氧气。7、实验室制取氧气的注意事项：①试管口要向下倾斜——防止管口水倒流，使试管炸裂。②铁夹要夹在试管的中上部——防止铁夹被烧坏或夹持不稳试管。③导气管不要伸入试管内太长，只要略微露出胶塞——防止试管内空气排不干净④加热时要先预热，且用外焰加热——防止试管受热不均，造成试管破裂；外焰加热温度高，效果好。⑤排水法收集气体，水槽中的水不要太满——防止收集气体时水溢出⑥用向上排空气法收集氧气，导管应伸到集气瓶底部——才能将集气瓶内的空气排干净。⑦收集气体时，应待气泡连续均匀的放出时，再开始收集，不要一冒气泡就收集 ——开始放出的气体是试管内的空气，气泡连续均匀的放出后的气体才是氧气，收集的气体才纯净。⑧收集好的氧气应用玻璃片盖好瓶口，正放在桌上——氧气的密度比空气略大，正放可以避免氧气跑掉。⑨收集完气体后，应先将导管移出水面，再停止加热——防止水倒吸进入试管，造成灼热的试管破裂。⑩加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花 ——防止加热时药品粉末进入导气管。注意：H2O2法和KMnO4 或KClO3法的不同点。【小结】【练一练】第二课时【学生实验】氧气的制取和性质研究（P46——47）实验知识准备：1、装置的装配、连接及气密性的检查 2、固体试剂的取用3、酒精灯的使用、加热方法 4、排水集气法的操作实验注意点：1、在正式实验前要先练习一下有关的操作，如排水法收集气体、铁架台的使用等 2、思考一些问题：第三课时【温故知新】写出所学过的化学反应的化学式表达式，并注明反应类型【引入新课】想一想：1、将糖放入水中开成糖水，这是不是化合反应？为什么？说明理由 （这不是化合反应。因为化合反应一定是化学变化，而糖溶于水形成糖水并没有生成新的物质是一个物理变化过程）2、化学变化的特征是什么？（新物质生成）——定性的角度3、从定量的角度考虑：化学变化前后物质的质量是否也发生变化？ （托盘天平的使用方法）【观看】图片——质量守恒定律的发现史（波义耳——失败；拉瓦锡——成功） 三、质量守恒定律【设问】溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量，那么在氧化反应和其它化学反应中，反应前后物质的质量总和是否相等呢 【实验】磷燃烧前后质量的测定 实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后质量没有变化－－天平保持平衡。2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。前后质量不变－－天平保持平衡。【思考】A层：是否有新物质生成？是什么？ B层：分子是否发生变化？原子呢？ C层：生成的物质质量和原物质的质量有没有不同？ D层：写出反应的化学式表达式。【结论】（一）质量守恒定律的涵义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。【注意】1、适用范围是化学变化，不包括物理变化。 2、质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。 3、质量守恒定律中的“质量” 指的是参加化学反应的各物质的质量总和，不是各物质质量的简单加和。【练一练】1、质量守恒定律适用于（ ） A、物理变化 B、化学变化 C、物理变化和化学变化2、质量守恒定律是（ ）的守恒 A、质量 B、体积 C、分子数 D、体积和分子数3、已知1克氢气和8克氧气恰好完全反应，现有2克氢气和8克氧气参加反应，生成的水的质量是（ ）A、10克 B、9克 C、7克【讨论】能否设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒呢？－－关键是使产生的气体能被吸收、储存或反应掉。用分子、原子的观点解释质量守恒定律（本质原因）【观看】水通电变化的微观示意图【结论】化学变化的实质是： 分裂 重新组合 聚集成分子 ———— 原子 ———— 新分子 ———— 新物质【讨论】在水的通电变化过程中； A层；物质的种类是否发生了变化？分子的种类是否发生了变化？元素的种类是否发生了变化？B层：原子的种类、个数、质量是否发生变化？C层：参加反应前后物质的质量是否相等？为什么？【小结】质量守恒定律的微观解释（五个不变）： 1、宏观：（1）反应前后物质的质量不变；（2）元素的种类不变2、微观；（1）原子的种类不变；（2）原子的数目不变；（3）原子的质量不变。二个一定改变：1、宏观：物质的种类一定改变 2、微观；构成物质的粒子一定改变一个可能变：分子的总数可能改变。【规律】反就应前后——五个不变、二个一定改变、一个可能变（三）运用：1、解释一些现象和实验事实 2、推测物质的组成 3、起进行有关计算【练习】用质量守恒定律解释下面两种现象：1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。3、“水变油”、“点石成金”是否有科学依据？第四课时【温故知新】1、质量守恒定律的涵义； 2、质量守恒定律的本质原因？ 3、O、O2的意义？【引入新课】四、化学方程式：（一）定义：用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。（二）化学方程式的意义： A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了说明物质。 B、表示反应在什么条件下进行。 C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。 D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。 【举例】P49读图化学方程式的读法：1、宏观上：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。2、微观上；在点燃的条件下,一个碳原子和一个氧子反应,生成一个二氧化碳分子3、质量上：在点燃的条件下,每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成额44份质量的二氧化碳。或在点燃的条件下,碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44（3：8：11）（四）化学方程式的书写：化学方程式的书写原则： 以客观事实为依据 B、要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。书写步骤：（1）“写”：写出反应物和生成物的化学式（左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接）。（2）“注”：说明反应条件和生成物的状态。{“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。}（3）“配”：符合质量守恒定律（4）“等”：等号代替短线。口诀：左反应，右生成；化学式、须正确； 系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来表明。【例题讲解】说明书写化学方程式的具体步骤：3、配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。【介绍】用观察法或用最小公倍数法（分数法）来确定化学计量数。【练习】1．下列化学方程式是否正确？为什么？(1)C2H2+O2CO2+H2O (2)2HgO2Hg+O2↑（3）KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 （4）Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO42、试写出下列反应的化学方程式：①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 ②磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 ③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ④氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水配平下列化学方程式：①Cu+O2CuO ②Al+O2-Al2O3 ③Fe＋HCl-FeCl2+H2 ④HgOHg＋O2 ⑤KMnO4K2MnO4+MnO2+O24.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气 ②实验室用锌与稀硫酸反应制氢气5.指出下列化学方程式中的错误，并将正确的化学方程式写在横线上。①H2＋CuO=Cu+H2O ②Zn＋H2SO4（稀）=ZnSO4＋H2↑ ③KClO3KCl＋O2 ④ZFe＋3H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+3H2↑ ⑤2H2＋O2＝2H2O第五课时【温故知新】写出实验室制取氧气的化学方程式并说出其意义。【引入新课】【讲述】前面学过质量守恒定律，根据该定律，利用物质的化学式表示化学反应，这种式子叫做化学方程式。【提问】完成磷在氧气中燃烧的化学方程式，并算出反应中各物质间的质量比。（P—31、O—16）师：在完成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平和准确计算各物质的式量、式量和。 请讲出该化学方程式表示的意义。生：这个化学方程式表示磷在点燃时发生反应，生成五氧化二磷。还表示磷、氧气和五氧化二磷3种物质之间的质量比是124∶160∶284。师：从这位同学的回答中，说明化学方程式（1）表示化学反应中的反应物和生成物，（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比），（3）表明该反应进行的条件。【引言】从提问中我们重温化学方程式可以表示化学反应前后物质的变化和质量关系。在生产和实验中常要涉及量的计算。例如，冶金工厂用氢气还原三氧化钨制取钨，要生产一定数量的金属钨，就要计算需要多少三氧化钨作原料。再如实验室里加热氯酸钾制取氧气，要会计算能产生多少氧气才能满足某实验的需要。这些都要以化学方程式为依据进行计算。这节课我们就要学习根据化学方程式的计算。五、根据化学方程式的计算【板书】根据化学方程式的计算【投影】例题1：加热分解5.8g氯酸钾，可以得到多少克氧气？师：请同学们议论一下解题的根据是什么，应该找出哪些量的关系，列怎样的算式求解。 【板书】 解题步骤：1．设未知量。2．写出化学方程式。3．写出有关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。4．列比例式，求解。5．简明地写出答案。 【讲述】现在黑板上出现的解题格式符合解题的步骤。【注意】今后我们在做计算题时，一定要严格按解题格式书写，并注意有关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。例题2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。制取10g铜，需要氧化铜多少克？（一位同学上讲台板书。其他学生做书面练习。）例题3：工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？【小结】根据化学方程式的计算，关键在于正确书写化学方程式，这里包括正确书写反应物、生成物的化学式，化学方程式的配平。解题时一定要认真审题，明确题意、解题思路和步骤，书写格式要规范，计算数据要准确。【练习】1．根据化学方程式计算：加热分解5g氯酸钾和加热分解5g高锰酸钾，分别能制取氧气多少克？2．根据化学式的计算：5g氯酸钾和5g高锰酸钾，各含氧元素多少克？比较1、2题的计算结果。你能从中得到什么启示？

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