资源简介

化学反应与质量守恒 （四）
一、教学目标
　　１．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算
　　２．掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
　　３．从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
二、教学重点与难点：
　　由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
三、教学方法: 教学演练法。
四、教学过程
[问题引入]
　　我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？
下面我们学习根据化学方程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。
[投影]
　　例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 份二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。
　　在教师指导下，学生运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。
[投影]课堂练习
　　1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ，计算出各物质之间的质量比为，每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成 克水.
　　2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.（指导学生做练习一，及时巩固）
[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我们可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学方程式的计算。（ 让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。）
[讲解]例二：
　　6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学方程式计算的步骤和格式。
[解]（1）设未知量
　　（2）写出题目中涉及到的化学方程式
（3）列出有关物质的式量和已经量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答 随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。
解：设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X
　　　　点燃
C + O2 === CO2
12 44
　　　6克 X
12 ∶ 44 == 6克 ∶ X
X == 44×6克/12 === 22克
答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
[投影]课堂练习二
１．在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷
２．电解1.8克水,可以得到多少克氢气
３．实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气
　　（指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。依照例题，严格按计算格式做练习二。掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。）
[小结]
根据化学方程式计算时，由于化学方程式是计算的依据，所以化学方程式必须写准确，以保证计算准确。
本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学方程式要配平，需将纯量代入；
关系式对关系量，计算单位不能忘；
五、随堂检测题：
　　1．电解36克水,可以得到 克氧气，这些氧气能与 克硫刚好完全反应。
　　２．制取56．8克五氧化磷需燃烧多少克磷？消耗氧气的体积为多少？（氧气的密度为1．43克/升）
　　３．二氧化碳的过量排放会导致温室效应，对环境不利，某袜子定型厂一年燃烧含碳240吨的无烟煤，则可产生多少质量的二氧化碳排放到空气中？
　　４．实验室需要用规格为125毫升集气瓶盛的氧气8瓶，则至少需分解多少克高锰酸钾？（氧气的密度为1．43克/升）
　　５．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：⑴生成多少克氧气？ ⑵充分反应后，试管内含有哪些固体物质？质量各是多少？
(参考答案１．32克 32克 ２．24．8克 22．4升 ３．880吨 ４．14．1克 ５．4．8克、含有氯化钾7．45克、二氧化锰2．75克)
六、课堂小结
1、你学会了什么？
2、感的困惑的是什么？
七、布置作业
1、 作业本作业。
2、复习本次课内容。

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