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科学　　　　　　　第1节　物质在水中的溶解　　　　主备人 zhsh　 辅备人　 梁　　 　教学目标：1、 区别饱和溶液和不饱和溶液2、 了解溶解度的意义并会查阅溶解度表3、 了解外界条件能够影响物质的性质4、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液重点难点：重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别溶解度的概念的理解溶解度的计算和溶质的质量分数的计算难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算教学过程▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽　　　　　　　　　　　　第一课时课堂引入：故 事:冲糖水的故事女孩：“妈妈，我要喝糖开水。”（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）女孩：“妈妈，再加点糖吧～”妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。”女孩：“为什么呀？”提出问题：某种物质在水中能无限制地溶解吗？ 建立假设：可能某种物质在水中不能无限制地溶解 制订方案 如何证明在水中不能无限制地溶解？　　　　　　活动1操作现象结论加一匙硫酸铜,搅拌溶解,溶液呈蓝色在一定的条件下，某种物质在水中不能无限制地溶解 再加一匙硫酸铜,搅拌继续溶解再加一匙硫酸铜,搅拌溶液下部有固体加水剩余固体逐渐溶解加水可变为不饱和溶液热剩余固体逐渐溶解加热可变为不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液 。不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液注意：只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”里，饱和溶液不饱和溶液才有意义；思考 如何把硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？加水 升温饱和溶液　　　　　　　　　　　　不饱和溶液 　　　　　　　　蒸发水 加溶质 降温 想一想：怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？如果溶液中有少量不再溶解的溶质，则是饱和溶液；若加少量溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。思考：为什么讲饱和溶液和不饱和溶液时要注明一定温度和一定量溶剂？浓溶液和稀溶液：浓溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；稀溶液：有的溶有较少溶质，称为稀溶液。思考：饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液？活动2：在两支装有10毫升水的试管中分别加入蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？从实验可知，熟石灰在水里溶解的量极少，溶液很稀，但已经饱和了；蔗糖在水昊溶解的量较多，溶液很浓，却还未达到饱和。实验溶质（填多或少）水是否饱和溶液浓稀蔗糖+水多相等不饱和浓溶液熟石灰+水少相等饱和稀溶液结论饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 注意：一定温度下，同一种物质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓。练习：1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）（A）非常浓的溶液 （B）很稀的溶液（C）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液（D）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液 2、将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？加水、升高温度3、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有？ 加硝酸钾 蒸发水4、下列说法正确的有 （ ）A.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液B.一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。C.20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液 D.在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 小结：饱和溶液和不饱和溶液的区别饱和溶液和不饱和溶液如何转化？浓溶液和稀溶液的区别饱和溶液和不饱和溶液饱和跟浓溶液和稀溶液的关系第2课时引入：从上节课的实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？活动：室温下（20℃左右），在两个盛有100克的水的烧杯中分别加入10克氯酸钾和10克氯化钠。这两种溶质的溶解能力一样吗？　　　　　　已达到饱和的溶液是　　　　　　　　　　　，未达到饱和的溶液是　　　　　　　　　　　。思考与讨论 ：如何比较氯化钠、氯酸钾的溶解能力的大小？ 思考 ：（1）用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和氯酸钾，行不行？（2）用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、氯酸钾的溶解性相同？结论：要比较两种固体在水中溶解能力的大小应：　　　　 一定， 一定，达到 我们用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强判断：(1)20℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，所以20℃氯化钠的溶解度是10克。(2)20℃时，把10克氯化钠溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是10克。(3)把20克某物质溶解在100克水里，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克(4)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃氯化铵的溶解度是33.3。(5)在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。(6)在30℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则30℃时氯化钾的溶解度是40克。1、溶解度的意义：氯化钠在20℃时在水里的溶解度是36克 表示：？a、在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠时，溶液达到饱和状态。或b、20℃时，100克水里最多能溶解36克氯化钠讲一讲：（1）、“20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克”.这句话含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　此时，饱和溶液 克，溶质 克, 溶剂 克,（2）、20℃时,100克水中最多能溶解0.165克氢氧化钙,则20℃时氢氧化钙的溶解度是　　　　　　2、物质的溶解性等级：20℃时的溶解度大于10克1－10克0．01－1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。练习：1、说说课本表中哪些是易溶物质，哪些是微溶物质？ 2、0.005克某物质在室温时溶于10克水中即达到饱和，则一般把这种物质划分为 [　 ]A．易溶物质　 B．可溶物质　　C．微溶物质 D．难溶物质 3、有关溶解度的简单计算例1：在20℃时,将0.05克某物质溶于10克水中达到饱和状态。20℃时这种物质的溶解度是多少 例2：某温度下，a克某物质溶解在b克水里恰好饱和,这种物质的溶解度是多少 练习：1．10℃时硝酸钠的溶解度是80克，这表示　　　　　　　　　　。2．20℃时在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可认为是　 （ ）A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶3、20℃时，将在20克某物质溶解在50克水中形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度是（ ）（A）20克 （B）40克 （C）60克 （D）404、把18克10℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到8克硝酸钠固体，硝酸钠在10℃时的溶解度是（ ） （A）80 （B）80克 （C）44.4克 （D）44.4 5、硝酸钾在60℃时的溶解度是110克。在60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为_____∶______∶_____。6．60℃时硝酸钾的溶解度是110克，若把80克硝酸钾放入100克水中充分溶解后，能得到 克硝酸钾溶液，还需加入 克硝酸钾才能达到饱和状态。探究：　　　影响固体溶解度大小的因素1、提出问题：根据研究的内容，提出探究的问题：　　　　　　影响固体溶解度大小的因素有哪些？2、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：猜测1：溶解度可能与温度有关猜测2：溶解度可能与 压强 有关猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关猜测4：溶解度可能与 固体本身 有关3、设计实验进行检验：（控制变量法） 目的验证溶解度是否与温度有关条件控制温度不同，溶质、溶剂一样实验方案(1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。（2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行实验数据M克，N克，P克，100克结论对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变对所获得的数据进行分析，从而得出结论。看看与你的猜测是否相符合。4、与同学进行交流，补充和完善实验设计和结论。你发现影响固体溶解度大小的因素有　　　　　　　　　影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）温度（外因）第3课时下表是小明从实验中测出的氯化钠、硝酸钾氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度温度0102030405060708090100氯 化钠35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8硝 酸 钾13.320.931.645.863.985.5110138169202246三、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。找一找 50℃ 各物质的溶解度溶解度曲线曲线上各点：表示该物质在不同温度下的溶解度。曲线：表示溶质的溶解度受温度变化而变化的情况。曲线的交点：表示这几种物质在该温度下的溶解度相同。读图：1、大多数固体的溶解度与温度的关是随温度的升高而增大；2、温度对溶解度影响最大的物质是硝酸钾,影响最小的物质是氯化钠；3、极少数固体的溶解度（如 ）随温度的升高而 。根据以上溶解度曲线回答 ：1、 ℃时硝酸钠的溶解度为80克；2、10 ℃时硝酸铵的溶解度为 ；3、 ℃时硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等，为 克。4、20 ℃时硝酸钠 、氯化铵、氯化钠 硝酸钾四种物质的溶解度由高到低的顺序排列为 。5、10 ℃时150克硝酸铵投入100克水中充分搅拌所得溶液为 溶液（填“饱和或不饱和”）；温度升高到20 ℃，所得溶液为 溶液。巩固练习：1.某温度下，把10克氯酸钾入50克的水中，结果发现还有6克氯酸钾没有溶解，求该温度下氯酸钾的溶解度。2.如下左图，A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 在t 3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____ 。 在t 1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。在 ______℃时，B和C的溶解度相等根据右上图回答：（1）T2时，溶解度最大的是甲; （2）B点代表的含义是T1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等; （3）T1时的甲溶液升温到T2，甲溶液变成不饱和溶液。小结：溶解度曲线的意义：1、大多数物质的溶解度随温度升高而增大。①有的影响很大（曲线较陡）。如：硝酸钾。②有的影响很小（曲线平缓）。如：氯化钠。2、极少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。如：熟石灰。3、曲线上的点：表示某温度下溶质的溶解度，且溶液是饱和溶液。4、曲线下面的点：表示溶液是不饱和溶液。5、曲线上面的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。6、曲线的交点，表示在该温度下物质的溶解度相等。7、利用溶解度曲线可以比较某物质在不同温度下的溶解度。8、利用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度时的溶解度。作业：作业本▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽▽教学反思： 教师个性设计栏
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文成二中 科学组　　　2006.9

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