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中考化学定量探究计算题专题复习
1.某石灰水中含有氢氧化钙2.96
g，如该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
2.某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。
(1)若配制10%的氢氧化钠溶液200
g，需称取NaOH的质量是____________
g。
(2)取该氢氧化钠溶液40
g恰好能将100
g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
3.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算：
(1)制取0.8
g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
(2)要配制这种过氧化氢溶液60
g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
4.取锌、铜的混合物8
g与154.7
g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5
g。请计算：
(1)产生氢气的质量是多少？
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
5.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaCl)
6.
.永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：
【思考题】取100
g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100
g
19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
结果编号
①
②
计算结果
14.2%
7.1%
请你分析并回答：
(1)你赞同的计算结果是________(填结果编号)。
(2)请写出该题正确计算的详细过程。
7.
.取100
g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液。实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。
(1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为________%，当加入9.8
g
H2SO4溶液时，溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
8.
.为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.5
g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为85
g时，反应恰好完全(杂质不反应且产生的气体全部逸出)，反应过程中的质量关系如图。完成下列问题：
(1)该实验取用的样品质量为________g。
(2)计算样品中铁的质量分数(写出解题过程)。
9.
.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5
g～7.3
g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0
g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2＋2HCl===
MgCl2＋2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到0.001)
10.
已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验数据
生理盐水样品的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液的质量
130
g
40
g
167.13
g
(1)该反应是________(填反应类型)。
(2)反应后生成氯化银的质量为________g。
(3)计算该生理盐水的溶质质量分数。
11.
.乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为________。
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_____________________________kg。
(3)用上述电石渣处理含硫酸196
kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。
12.
长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00
g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表：
第一次
第二次
第三次
平均值
B装置增加的质量(g)
2.17
2.22
2.21
________
分析上面实验与数据后，回答：
(1)第一次实验测得数据较低的原因是________________________________________。
(2)计算平均每份水垢样品中碳酸钙的质量。
(3)计算水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数(计算结果精确到0.1)。
13.如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
(1)欲配制溶质质量分数5%的稀盐酸溶液200
g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？(计算结果保留小数点后一位)
(2)化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80
g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73
g时恰好完全反应(污水中的其他成分不与盐酸反应)。求污水中氢氧化钠的质量分数。
14.
.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20
g，把80
g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
(1)表中n的数值为________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
15.
为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与下图标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量
氯化钡溶液质量
过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计)
烧杯和样品溶液总质量
氯化钡溶液质量
过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计)
45
g
55
g
76.7
g
【反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===
BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
(1)反应共生成BaSO4的质量为________g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15
g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符(请写出计算过程)。
(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(填“不变”、“增大”或“减小”)。
16.
现有含有杂质的赤铁矿矿石，为了测定样品中氧化铁的质量分数，某同学取10
g研磨好的矿石样品，并用如图装置进行实验。测定反应前后相关质量得到以下两组数据：
反应前
氧化铁完全反应后
A组
玻璃管和氧化铁样品的质量43.7
g
玻璃管和固体物质的质量41.3
g
B组
烧杯和澄清石灰水的质量180
g
烧杯和烧杯中物质的质量186.2
g
请回答：
(1)应该用________组数据进行计算，原因是________________________。
(2)样品中氧化铁的质量分数是多少？
(3)10
g样品中共含有铁元素多少？
17.某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100
g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量________
g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________中(填仪器名称)，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。
计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
18.已知NaHCO3在270
℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解，现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品
测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品
测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是________________。
(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。
(已知：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑)
19.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH的溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为________。
(2)操作Ⅰ的名称是________。
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
参考答案
1.
解：设吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH)2+CO2==
CaCO3↓+H2O
74
44
2．96
g
x
44/74=x/2.96
g
x=1.76
g
答：吸收二氧化碳的质量为1.76
g。
2.
(1)20
(2)解：设废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH
==Na2SO4+2H2O
98
80
X
40
g×10%
98/80=x/40
g×10%
x=4.9
g
则废水中硫酸的质量分数为4.9
g100
g×100%=4.9%
答：废水中硫酸的质量分数为4.9%。
3.
（1）解：设若要制取0.8
g氧气，需要过氧化氢的质量为x
2H2O2==
2H2O＋O2↑
68
32
X
0.8
g
68/32=x/0.8
g
x=1.7
g
需要这种过氧化氢溶液的质量为1.7
g5%=34
g
(2)解：设需要30％的过氧化氢溶液的质量为y
60
g×5％＝30％y
y=10
g
答：（1）需要这种过氧化氢溶液34
g；（2）需要30％的过氧化氢溶液10
g。
【解析】由氧气的质量根据化学方程式可计算出过氧化氢的质量，过氧化氢的质量除以溶液的溶质质量分数可得过氧化氢溶液的质量；然后根据稀释过程中溶质的质量不变就可以算出30%的过氧化氢溶液的质量。
4.
解：（1）产生氢气的质量是154.7
g+8
g-162.5
g=0.2
g
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑
65
161
2
X
y
0.2
g
65/2=x/0.2
g
x=6.5
g
161/2=y/0.2
g
y=16.1
g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是
16.1
g6.5
g+154.7
g-0.2
g×100％＝10％
答：（1）产生氢气的质量是0.2
g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％。
5.
解：设该样品中碳酸钠的质量为x
CaCl2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaCl
106
100
X
5.0
g
106/100=x/5.0
g
x=5.3
g
样品中碳酸钠的质量分数为
5.3
g7.5
g×100%≈70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
6.
(1)②
（2）解：设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4===
Na2SO4+2H2O
80
142
100
g×8%
x
142/80=x/100
g×8%
x=14.2
g
所得溶液中硫酸钠的质量分数为14.2
g100
g+100
g×100%=7.1%
答：略。
【解析】
由2NaOH+H2SO4===Na2SO4
+2H2O可知，氢氧化钠与稀硫酸的反应的质量比为80∶98，当取100
g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100
g
19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸的质量为(100
g×8%)∶(100
g×19.6%)=80∶196，所以稀硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量计算。
7.
（1）80.1大于
（2）解：根据题意可知当加入硫酸溶液的质量为19.6
g时，100
g氢氧化钡溶液恰好完全反应，此时消耗H2SO4的质量为19.6
g×20%=3.92
g
设参加反应的氢氧化钡的质量为x
Ba(OH)2+H2SO4===
BaSO4↓+2H2O
171
98
X
3.92
g
171/98=x/3.92
g
x=6.84
g
则Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.84
g100
g×100%=6.84%
答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.84%。
【解析】（1）Ba(OH)2中钡元素的质量分数为137171×100%≈80.1%；根据图像数据可知：当加入硫酸溶液的质量为19.6
g时，二者恰好完全反应，溶液pH=7，因此加入9.8
g硫酸溶液时，氢氧化钡溶液还有剩余，所以此时溶液呈碱性，pH大于7。
8.
（1）23.1
（2）反应生成氢气的质量为75.6
g+85
g-159.8
g=0.8
g
解：设样品中铁的质量为x
Fe+H2SO4==
FeSO4+H2↑
56
2
X
0.8
g
5６/２=
x/0.8
g
x=22.4
g
则样品中铁的质量分数为22.4
g23.1
g×100%≈97.0%
答：样品中铁的质量分数为97.0%。
【解析】（1）分析题给反应图像可知，反应前烧杯和样品的总质量为75.6
g，进而得知样品的质量为75.6
g-52.5
g=23.1
g。
9.
解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为m
Mg(OH)2+2HCl===
MgCl2+2H2O
582×36.5
0.145×2×3m
2×36.558＝m0.145
g×2×3m=1.095
g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量＝9.0
g-1.095
g=7.905
g，7.905
g＞7.3
g，不能恢复到正常范围
答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095
g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。
10.
（1）复分解反应（2）2.87
（3）解：设130
g生理盐水中含NaCl的质量为x
NaCl+AgNO3
===AgCl↓+NaNO3
58.5
143.5
X
2.87
g
58.5/143.5＝x/2.87
g
x=1.17
g
该生理盐水中NaCl的质量分数为1.17
g130
g×100％＝0.9％
答：该生理盐水的溶质质量分数为0.9％。
11.
（1）12∶1（2）92.5
（3）解：设至少需要电石渣中Ca（OH）2的质量为x
Ca（OH）2+H2SO4
===
CaSO4+2H2O
74
98
X
196
kg
74/98=x/196
kg
x=148
kg
需要电石渣的质量为
148
kg92.5%=160
kg
答：至少需要电石渣的质量为160
kg。
【解析】（1）乙炔（C2H2）中碳、氢元素的质量比为（12×2）∶（1×2）=12∶1。（2）100
kg电石渣中氢氧化钙的质量为100
kg×92.5%=92.5
kg。
12.
2.20（1）第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中除去
（2）解：设平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl===
CaCl2+CO2↑+H2O
100
44
X
2.20
g
x/2.20
g=100/44
x=5
g
答：平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为5
g。
（3）水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数为
7
g-5
g7
g×100%≈28.6%
13.
解：（1）设需要质量分数为37
%的浓盐酸的体积为x
200
g×5%=x×1.18
g·cm-3×37%
x≈22.9
cm3＝22.9
mL
（2）设污水中氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl
==
NaCl+H2O
36.5
Y
73
g×5
%
40/36.5=y/73
g×5
%
y=4
g
则污水中氢氧化钠的质量分数为4
g80
g×100％＝5％
答：污水中氢氧化钠的质量分数为5%。
14.
（1）6.8（2）66%
（3）解：由试题分析可知，20
g稀盐酸恰好能与石灰石中的5
g碳酸钙完全反应
设盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3+2HCl===
CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
5
g
20
g×x
73/100=20
g×x/5
g
x=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
15.
(1)23.3
(2)解：设样品中硫酸铵的质量为x
(NH4)2SO4
+
BaCl2==
BaSO4↓
+
2NH4Cl
　132
233
X
23.3
g
132/233=x/23.3
gx=13.2
g
样品中硫酸铵的纯度为13.2
g15
g×100％=88％
88%＜96％，故与标签不相符
答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。
(3)减小
【解析】(3)根据(NH4)2SO4
+
BaCl2
BaSO4↓
+
2NH4Cl
可知，反应前硫元素存在于硫酸铵中，硫酸铵易溶于水，硫元素全部在溶液中，加入氯化钡溶液后，硫元素以硫酸钡形式存在，硫酸钡不溶于水，所以加入氯化钡溶液后，溶液中硫元素的质量减小。
16.
（1）A反应过程中生成的二氧化碳不能确定是否完全被吸收，故无法计算
（2）因为反应前玻璃管和固体样品的质量是43.7
g，反应完全后玻璃管和固体样品的质量是41.3
g，质量减少2.4
g，设该反应中参加反应的Fe2O3质量为x，则
3CO+Fe2O3===
2Fe+3CO2
Δm
160
2×56
160-2×56
X
2.4
g
160/160-2×56＝x/2.4
g
x=8
g
所以样品中Fe2O3的质量分数为
8
g10
g×100％＝80％
（3）10×80％×56×256×2+16×3＝5.6
g
答：10
g样品中含有铁元素5.6
g。
17.
(1)①20②最低处烧杯
【信息梳理】
需求的量石灰石样品中碳酸钙的质量分析或计算式根据CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑及恰好完全反应时消耗稀盐酸中HCl的质量计算出石灰石样品中碳酸钙的质量需知道的量稀盐酸的浓度，样品中碳酸钙完全反应时所消耗稀盐酸的质量已知的量稀盐酸的浓度为7.3％，向石灰石样品中加入75
g稀盐酸时恰好完全反应(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl===
CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
X
75
g×7.3％
100/73=x/75
g×7.3％
x=7.5
g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5
g。
【解析】用浓盐酸配制稀盐酸时，稀释前后溶质的质量不变，设需要浓盐酸的质量为x，则有100
g×7.3％=36.5％x，解得x=20
g；量筒读数时，视线应该与凹液面的最低处相平，稀释配制溶液在烧杯中进行，量取好的浓盐酸和水都需倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，使之混合均匀。
18.
（1）浓硫酸（2）不能（3）使碳酸氢钠完全反应
（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2
g-35.0
g=6.2
g;
设样品中含有碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3===
Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少量
168
106
62
X
6.2
g
168/62=x/6.2
g
x=16.8
g
样品的质量为41.2
g-21.2
g=20
g
所以样品中NaHCO3的质量分数为16.8
g20
g×100%=84%
答：样品中NaHCO3的质量分数为84％。
【解析】（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解。
19.
（1）H2SO4(2)过滤
（3）解：设8克CuO完全反应后生成的CuSO4质量为x
CuO＋H2SO4===
CuSO4＋H2O
80
160
8
g
x
160/80=x/8
g
x=16
g
设与CuSO4反应的NaOH质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4＋2NaOH
==Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160
80
142
16
g
y
a
80/160＝y/16
g
y＝8
g
142/160=a/16
g
a＝14.2
g
NaOH溶液中溶质的质量分数为8
g
100
g-60
g×100％＝20%
（4）设H2SO4反应生成的Na2SO4质量为z
H2SO4＋2NaOH==
2H2O＋Na2SO4
80
142
60
g×20%
z
142/80＝z/60
g×20%
z＝21.3
g
所得溶液中溶质Na2SO4的质量为21.3
g＋14.2
g＝35.5
g
答：（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是20％。（4）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是35.5
g。
高温
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