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12月17日 每周一测
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
1．以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌长期放置后其奖牌的表面变暗
2．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
3．下列有关电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法正确的是
图a　???????? ??????? 图b
图c　??????? ??? 图d
A．图a是原电池，可以实现化学能转化为电能
B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使CuSO4溶液恢复到原浓度
C．图c装置可以防止铁钉生锈
D．图d在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率
4．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是
A．腐蚀过程中，负极是c
B．正极反应是O2 ＋ 4e－＋2H2O===4OH－
C．若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224 L(标准状况)
D．环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2 (OH)3Cl↓
5．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e?===Cu2＋
6．
（1）①如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________________________________。
②为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是_________________________________。
（2）利用H2S废气制取氢气电解法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________________；
反应池中发生反应的化学方程式为_________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________。
1．【答案】D
【解析】选项A中黄铜是铜锌合金，可以构成原电池，但铜不如锌活泼，被腐蚀的是锌而不是铜，所以不易产生铜绿；选项B中生铁是铁碳合金，可以构成原电池而使铁生锈，软铁芯几乎是纯铁，不构成原电池；选项C中铁与铜接触构成原电池，铁比铜活泼，铁被腐蚀生成铁锈；选项D中银质奖牌是由较纯的银制作的，久置后表面变暗是因为银跟空气中的氧气发生了反应，不是电化学腐蚀。
2．【答案】B
【解析】A项，根据电流方向，a为阳极，b为阴极，粗铜做阳极。B项，装置②的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2+，错误。C项，被保护的金属应做阴极。D项，铁钉所处的环境干燥不被腐蚀。
3．【答案】B
4．【答案】C
【解析】根据示意图可知此腐蚀是铜的吸氧腐蚀，铜为负极，即c为负极，故A正确；根据原理示意图，正极是氧气得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B正确；n(Cu2(OH)2Cl)＝4.29/214.5 mol＝0.02 mol，根据得失电子数目守恒，n(O2)＝0.02×2×2/4 mol＝0.02 mol，V(O2)＝0.02×22.4 L＝0.448 L，故C错误；负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2 (OH)3Cl↓，故D正确。
5．【答案】B
【解析】a区失电子形成阳离子，所以Cl－由b区向a区移动，故A错；Fe被腐蚀时发生氧化反应，所以C错；改用嵌有铜螺丝钉的铁板，铁仍为负极而被腐蚀，D错。
6．【答案】（1）①a　＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O
②做电解质溶液(或导电)
（2）增大反应物接触面积，使反应更充分　H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl
2Fe2＋＋2H＋2Fe3+＋H2↑
【解析】（1）①电解精炼银时，用含杂质的粗银作阳极，用纯银作阴极，含Ag＋的电解质溶液做电解液。图中b极与电源的负极相连，则b极为阴极，a极为阳极，则a极为含有杂质的粗银。在阴极放电生成红棕色的NO2，电极反应式为＋2H++e?===NO2↑＋H2O。
②银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，Al作负极被氧化成Al3＋，银器表面的Ag2S作正极，被还原为金属Ag。食盐水为电解质溶液，起导电作用。
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喝酸奶时，你喝了什么
通常的酸奶是把牛奶发酵而得到的。牛奶主要是蛋白质、乳糖和脂肪分散在水中形成的。乳糖在水中的溶解性很好，对牛奶外观的影响不大。脂肪被分散成一个个小颗粒，外面包裹着蛋白质。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，牛奶中的酸度就会升高。随着酸度增加，蛋白质分子之间的相互作用力发生了变化，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的网络。这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都网在其中。奶就变得很“黏”而且“酸”了。这就是普通的酸奶。牛奶变成酸奶，主要就是乳糖变成了乳酸，蛋白质、脂肪等牛奶中的重要成分都没有发生实质上的变化。

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