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12月16日 周末培优
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
回答下列问题：
（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化学腐蚀称为______________。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。
③以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处(填字母)。
（2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注：
（3）下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是__________________。
（4）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是________(填字母)。
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
【参考答案】（1）①吸氧腐蚀　②B　③C
（2）　（3）④>②>①>③　（4）B
【试题解析】（1）①金属在中性或较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。②发生吸氧腐蚀，越靠近液面接触到的O2越多，腐蚀得越严重。③锌块应固定在腐蚀最严重的C处形成原电池，锌作负极，铁闸作正极，得到保护。
（2）要用石墨通过电化学腐蚀保护铜，只能用电解池原理，碳接电源正极，铜接电源负极。
（3）当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。故本题中，铁腐蚀由快到慢的顺序为④>②>①>③。
（4）A项，K1闭合时，该装置构成了Fe－C－NaCl溶液原电池，铁作负极，发生氧化反应，电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋；B项，石墨棒作正极，发生的电极反应式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故石墨棒周围溶液pH逐渐升高；C项，K2闭合时，该装置构成了Fe－C－外加电源的电解池，石墨棒作阳极，Fe作阴极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法；D项，K2闭合时，阳极的电极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑，所以当电路中通过0.002NA个即0.002 mol电子时，生成H2和Cl2的物质的量均为0.001 mol，则两极共产生0.002 mol气体。
1．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑
2．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
3．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，则为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于　　　　处。
②若X为锌，开关K置于M处，则该电化学防护法称为　　　　　　　　　　　　。
1．【答案】D
2．【答案】C
【解析】A、B中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极。学科#网
3．【答案】（1）2FeCl3+Fe3FeCl2
（2）①N　②牺牲阳极的阴极保护法
【解析】（1）铁锈的主要成分是Fe2O3，与盐酸反应生成Fe3+，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+。
（2）①若X为碳棒，则需将铁件接电源的负极，即开关K置于N处。
②若X为Zn，开关K置于M处，则Zn-Fe-海水构成原电池，其中Zn作负极，Fe作正极，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法。
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黄酒为何要烫热喝
黄酒是以粮食为原料，通过酒曲及酒药等共同作用而酿成的，它的主要成分是乙醇，但浓度很低。黄酒中还含有极微量的甲醇、醛、醚类等有机化合物，对人体有害，为了尽可能减少这些物质的残留量，人们一般将黄酒隔水烫到60～70 ℃再喝。因为醛、醚等有机物的沸点较低，一般在20～35 ℃，即使是甲醚也不过65 ℃，所以其中所含的这些极微量的有机物，会随着温度升高而挥发掉；同时，黄酒中所含的脂类芳香物随温度升高而蒸腾，从而使酒味更加甘爽醇厚，芬芳浓

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