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12月17日 每周一测
高考频度：★★★☆☆
难易程度：★★★☆☆
1．下列关于氨气的说法中正确的是
A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝
B．氨气可以用浓硫酸干燥
C．用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸：
D．氨本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施
2．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是
A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液
C．加热并冷却 D．加入水
3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中正确的是
A．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学认为该剩余气体中可能含有氨气
B．氨气与氯化氢反应生成白烟体现了氨气的还原性
C．在氨水中，氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指100 g氨水中含NH3·H2O 25 g
D．实验室中加热氨水可以制得氨气，说明NH3·H2O受热易分解
4．关于氨水的叙述中错误的是
A．氨水中的氮元素主要存在于NH3·H2O中
B．氨水可使酚酞指示剂变红
C．氨水中含有两种分子
D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
5．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是
A．X是HCl，Y是饱和食盐水
B．X是CO2，Y是稀硫酸
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是NH3，Y是NaNO3溶液
6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
8．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算))
A．0.045 mol·L?1 B．1 mol·L?1 C．0.029 mol·L?1 D．不能确定
9．加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是
A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2
10．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应
11．作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：
Ⅰ．硝酸盐与浓硫酸反应：NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3↑。
Ⅱ.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②NO氧化成NO2；③水吸收NO2生成硝酸。
(1)方法Ⅰ中不能加强热，其原因是 。
(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式 。
(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是90％，某化工厂用1 t氨气制得5 t 63％的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率。(书写计算过程，结果精确到0.1％)
12．氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气(NH3)反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究。(注：无水硫酸铜遇水变蓝)
【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品。
【进行实验】
(1)A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体。
(2)B中U形管内物质变蓝。
(3)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_________________。
(4)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色，原因是______________________________________________。
【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_______________________。
【继续探究】
(1)测得有关数据如下表：
质量
实验前
实验后
氧化铜粉末+玻璃管
65.6 g
59.2 g
在此反应中，参加反应的氧化铜的质量为________g。
(2)A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与____________(填物质化学式)有相似之处。
参考答案
1．【答案】C
【解析】氨气的水溶液呈碱性，则能使湿润的酚酞试纸变红，A错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；题图的实验装置由于出气管口在水下层的CCl4层中，氨气不会溶于CCl4而发生倒吸，而且氨气从下向上逸出时能充分与水接触而被水完全吸收，C正确。氨具有刺激性，需要防范，D错误。
2．【答案】C
【解析】铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。
3．【答案】D
4．【答案】C
【解析】氨水中含氮的微粒有NH3、NH3·H2O、，其中以NH3·H2O为主，A正确；氨水呈碱性，可使酚酞指示剂变红，氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三种分子，C错误；氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小，D正确。学科@网
5．【答案】B
【解析】当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后，使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球a使它鼓胀起来，A、HCl极易溶于水，造成锥形瓶中压强减小，气球膨胀，故A错误；B、CO2不溶于硫酸，或者不与硫酸反应，锥形瓶中的压强不减小，气球不膨胀，故B正确；C、SO2属于酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SO3，造成锥形瓶中压强减小，气球膨胀，故C错误；D、NH3极易溶于水，造成锥形瓶中压强减小，气球膨胀，故D错误。
6．【答案】C
【解析】A项中浓硫酸不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C项正确。
7．【答案】C
【解析】A项，若溶液里含有、、等离子中的一种或几种，同样有此现象。B项，若溶液里含Ag+，同样有此现象。D项，若溶液里含有Ba2+、Mg2+等离子中的一种或几种，同样有此现象。
8．【答案】A
【解析】氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4 L，则溶液的体积为22.4 L，标况下22.4 L氨气的物质的量=22.4 L÷22.4 L/mol=1 mol，故所得溶液的物质的量浓度=1 mol÷22.4 L=0.045 mol/L，答案选A。
9．【答案】B
【解析】加热碳酸氢铵时碳酸氢铵分解生成氨气水和二氧化碳过氧化钠和水，二氧化碳、水与过氧化钠反应生成氧气，浓硫酸能吸收氨气，且能干燥氧气，所以最后得到的气体是氧气，故选B。
10．【答案】C
11．【答案】(1)硝酸不稳定，如果采用强热条件，则会使生成的硝酸分解
(2) 4NH3+5O24NO+6H2O
(3)解：设步骤①中氨气的转化率为x。
由N元素守恒可得：
NH3 HNO3
17 63
1 t×x×90% 5 t×63%
解得：x=94.4%。
【解析】(1)硝酸易分解，所以不能加强热。
(2)该反应为氨气的催化氧化。
(3)利用氮元素守恒进行计算。
12．【答案】【进行实验】该气体不易溶于水且不和水反应 多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞溶液变成红色
【实验结论】2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
【继续探究】32 CO(或H2、或C)
【解析】【进行实验】(3)不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集；
(4)因为氨气易溶于水，水溶液呈现碱性，反应中多余的氨气会溶于水，是酚酞试液变成红色；
【实验结论】根据实验现象，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；B中U形管内硫酸铜白色粉末变蓝说明有水的产生；C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，根据化学反应前后元素的种类不变，因此是氮气，故反应的方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
【继续探究】(1)根据反应前后的总质量的变化可求出参加反应的氧化铜中氧元素的质量为：65.6 g﹣59.2 g=6.4 g，根据氧元素的质量可求出参加反应的氧化铜的质量为：6.4 g÷20%=32 g；学科#网
(2)根据实验现象及实验的数据可以看出氨气具有还原性，因此和还原性的一氧化碳、氢气相似。
学霸之路

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