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1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 mol
D．1 mol氧含6.02×1023个O2
【答案】C
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；C．1 mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 mol，故C正确；D．没有指明是1 mol氧原子和还是氧气，故D错误；故选C。
2．下列说法正确的是
A．摩尔是表示物质的数量单位
B．1 mol氢的质量是2 g
C．O2的摩尔质量是32 g
D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
【答案】D
3．物质的量相同的不同物质其关系是
A．两者质量一定相等 B．两者体积相等
C．两者所含指定的微粒数相等 D．两者摩尔质量相等
【答案】C
【解析】A、质量=物质的量×摩尔质量，当摩尔质量不同时物质的量相同的物质质量不相同，A项错误；B、体积受外界条件影响，外界条件未知，所以体积不一定相等，B项错误；C、微粒数=nNA所以两者所含指定的微粒数相等，C项正确；D、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以不同物质摩尔质量不一定相等，D项错误；答案选C。
4．下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·mol?1
【答案】D
5．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是
A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol
【答案】D
【解析】3.01×1023个X气体分子的物质的量是0.5 mol，所以根据n=m/M可知，X气体的摩尔质量是16 g÷0.5 mol＝32 g /mol，答案选D。
6．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol?1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
【答案】B
【解析】①标准状况下，6.02×1023个分子为1 mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4 L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1 mol水的体积远大于22.4 L，故③错误；④28 g CO与N2的混合气体为1 mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B。
7．有关气体摩尔体积的描述正确的是
A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol?1
B．1 mol O2的质量为32 g，它所占的体积约是22.4 L
C．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
D．标准状况下，6.02×1023个CO分子的体积约为22.4 L
【答案】D
【解析】A．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol?1，故A错误；B．1 mol O2的质量为32 g，标准状况下，它所占的体积约是22.4 L，故B错误；C．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误；D．标准状况下，6.02×1023个CO分子的物质的量为1 mol，则其体积约为22.4 L，故D正确；答案为D。
8．下列两种气体的分子数一定不相等的是
A．质量相等密度不等的N２和C2H4
B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温、等压，等体积的O２和N２
D．标准状况下，等质量的NO和CO
【答案】D
9．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
A．分子个数比为17∶16
B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16
C．氢原子个数比为17∶12
D．原子个数比为17∶16
【答案】D
【解析】质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是、；分子个数比为∶=17∶16，故A正确；同温同压下两种气体的体积之比是∶=17∶16，故B正确；氢原子个数比为∶=17∶12，故C正确；原子个数比为∶=85∶64，故D错误
10．(2017·安徽省黄山市屯溪第一中学高二下学期期中考试)下列叙述正确的是
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78 g
C．0.1 mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．1 mol KCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子
【答案】A
11．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1. 5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
【答案】A
【解析】32 g O2的物质的量是1 mol，1 mol O2含有2 mol氧原子，氧原子的数目为2NA，A项错误；每摩水中含有3 mol的原子，0.5 mol水中含有的原子数目为1.5NA，B项正确；1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C项正确；0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D项正确。
12．下列有关物质的量的说法，错误的是
A．1摩尔任何气体都含有6.02×1023个分子
B．0.012 Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1摩尔水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol H2O中含有3 mol原子
【答案】C
【解析】A．构成气体的微粒为分子，1 mol任何气体均含有约6.02×1023个分子，故A正确；B．0.012 kg碳?12中含有阿伏加德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子，故B正确；C．使用物质的量应 指明具体的物质或微粒，1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故C错误；D．每个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则1 mol H2O含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故D正确；故选C。
13．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
【答案】B
14．标准状况下的下列气体关系正确的是
①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3
A．体积：④>①>②>③ B．密度：②>③>①>④
C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>②>③>④
【答案】C
【解析】①6.72 L CH4物质的量为6.72 L÷22.4 L/mol＝0.3 mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol；③13.6 g H2S 的物质的量为13.6 g÷34 g/mol＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。A、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②>③>①>④，A错误；B、相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，则密度②>③>④>①，B错误；C、各物质的质量分别为①CH4为0.3 mol×16 g/mol＝4.8 g，②HCl为0.5 mol×36.5 g/mol＝18.25 g，③H2S 13.6 g，④NH3为0.2 mol×17 g/mol＝3.4 g，所以质量②>③>①>④，C正确；D、各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3 mol×4＝1.2 mol，②HCl为0.5 mol，③H2S 0.4 mol×2=0.8 mol，④NH3为0.2 mol×3＝0.6 mol，所以氢原子个数①>③>④>②，D错误。答案选C。
15．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
【答案】D
16．(2017·贵州省遵义市第四中学高一上学期期中考试)由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是
A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14
B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2
C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积
D．混合气体中，CO与NO密度比14∶15
【答案】D
【解析】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），根据阿伏加德罗定律可知混合气体的平均相对分子质量是29，则NO和CO的体积之比是1∶1，则A. 混合气体中，CO与NO质量比14∶15，A错误；B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1∶1，B错误；C. 混合气体中CO占有的体积等于NO占有的体积，C错误；D.相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则混合气体中，CO与NO密度比14∶15，D正确，答案选D。
17．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是
A．右侧CO与CO2分子数之比为1∶3
B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C．右侧CO的质量为1.75 g
D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24
【答案】D
18．(2016·海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A．可生成H2的质量为0.02 g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准情况)
D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量(注：2Na+2H2O2NaOH+H2↑)
【答案】D
【解析】根据方程式2H2O===2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A．可生成H2的质量为0.04 g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D．0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2。故选D。

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