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规范答题模板(五)　化学简答题的解题策略与答题模板[学生用书P254]
　快速、规范答题是获取高分的必要条件。在这里将高中阶段的实验题型、文字表述题型等进行归纳，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题容易出现的“两不能”障碍(知其所以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答)。
液体体积测量中读数的答题关键
[答题要素]
(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上。
(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切。
[得分点及关键词]
(1)“平视”“刻度线”“凹液面”。
(2)“液面最低点”“相切”。
检验沉淀洗涤是否完全的答题模板
取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。
说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。
(1)取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。
(2)试剂：选择合理的试剂。
(3)现象：需有明显的现象描述。
(4)结论：根据现象作出结论。
实验操作的原因、目的、作用的答题要点
[答题要素]
(1)明确实验目的：做什么？
(2)明确操作目的：为什么这样做？
(3)明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？
[得分点及关键词]
(1)操作：怎么“做”，为什么这样“做”。
(2)作用：需有明确的结论、判断、理由。
实验现象的准确、全面描述
[答题要素]
(1)现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。(2)现象描述要准确：如A试管中……、B处有……
(3)按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。
[得分点及关键词]
针对不同状态可按以下模板回答：
(1)溶液：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。
(2)固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细)，颜色由……变成……。
(3)气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等。
平衡移动原理应用的准确描述
[答题要素]
(1)写出可逆反应的方程式。
(2)改变的条件。
(3)导致平衡如何移动。
(4)平衡移动造成了什么结果。
[得分点及关键词]
解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应＋条件变化＋平衡移动方向＋平衡移动结果。
(1)可逆反应：化学方程式或离子方程式。
(2)条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。
(3)平衡移动方向：正向(或逆向)移动。
(4)平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。
滴定终点的判断答题模板
当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
说明：解答此类题目注意三个关键点：
(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
试剂的作用的答题模板
[答题要素]
(1)试剂的作用是什么？
(2)要达到的目的是什么？
[得分点及关键词]
(1)作用类：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要准确。
(2)作用—目的类：“作用”是“……”，“目的”是“……”。回答要准确全面。
试纸使用的答题模板
取一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸中央，等试纸变色后，再与标准比色卡对照。
解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液＋点试样＋对比读数。
(1)蘸取待测溶液：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液。
(2)点试样：点在试纸中央。
(3)对照：与标准比色卡对照读数。
气密性检查的准确描述
[答题要素]
(1)适用的方法：微热法或液差(封)法。
(2)形成封闭体系。
(3)操作方法。
(4)现象及结论。
[关键词和得分点]
(1)解答此类题目必须明确的关键词：
①微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。
②液差(封)法检查：封闭、液差。
(2)答案必须按“操作＋现象＋结论”要点回答：
①操作：如何形成“密闭体系”，如何“加热”。
②现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象。
③结论：通过……现象说明气密性良好。
气体检验的答题模板
将气体……(操作)……溶液(试剂)，……(现象)。
说明：解答此类题目注意三个得分点：操作＋试剂＋结果。
(1)操作：要有明显的动词，“加入”“通入”等，“倒入”不正确，也可采用“点燃”等其他操作。
(2)试剂：选择试剂要准确。
(3)结果：需有明显的现象或结论、判断。
[典例]　Ⅰ.(2016·高考江苏卷)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是________________________________。
Ⅱ.(2016·高考北京卷)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.2
mol·L－1
Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
0.2
mol·L－1CuSO4溶液
Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1
mol·L－1Al2(SO4)3溶液
Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：
________________________________________________________________________。
(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。
已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。
①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO。
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是
________________________________________________________________________。
b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案]　Ⅰ.提高H2O2的利用率
Ⅱ.(1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓
(2)①加入稀硫酸后，有红色固体生成
②a.HCl和BaCl2溶液　b．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO
[类题试解]　(2017·南宁适应性测试)下图是实验室氯气制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，在E中加入适量的水至长导管淹没，
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)A为气体发生装置，仪器a的名称是________，仪器a内所盛液体为________。
(3)B为干燥装置，加入的固体是________________；欲净化氯气，A、B间应添加一个________________。
(4)C中的反应现象为____________________；D的作用是____________。
(5)E中总反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)因为E中长导管插入水中，所以可以通过微热装置A，使装置内气体压强增大的方法来检查装置气密性，若气密性良好，则E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导管内形成一段稳定的水柱。(2)制备氯气用的液体试剂是浓盐酸，盛放在分液漏斗中。(3)干燥氯气需要酸性或中性干燥剂，如五氧化二磷、无水氯化钙等；制备的氯气中含有杂质氯化氢，可以用饱和食盐水除去。(4)铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟；D是防倒吸装置。(5)E中反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，相加即可得到总反应的离子方程式。
答案：(1)微热A，E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导管内形成一段稳定的水柱，说明气密性良好
(2)分液漏斗　浓盐酸
(3)五氧化二磷(或其他合理答案)　盛有饱和食盐水的洗气瓶
(4)生成棕黄色的烟　安全瓶(防倒吸)
(5)Cl2＋SO2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－规范答题模板(三)　简答题中化学用语的规范书写
[掌握规则　规范答题　赢取满分]
典例导引
(2016·高考海南卷)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。回答下列问题：(8分)(1)M元素位于周期表中的第________周期、________族。(2)Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________________________________________________
。
抽样评析
抽样试卷
阅卷评析
元素虽然推断正确，但由于不能正确书写元素位置的符号、化学方程式遗漏条件、遗漏气体符号，失分较多。
满分答案
(1)三　ⅥA　(2)Si　SiO2　(3)C＋2SCS2　极性　(4)Mg　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
规范指导
1.仔细读懂题目要求，明确写什么、怎么写、什么条件、什么状态。2.在草纸上写出答案，然后在答卷上书写。3.平时熟练书写各种化学用语、苦练基本功。
类题试解
4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________________________。
解析：根据题意可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，Mg在工业上采用电解熔融的MgCl2的方法制取。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。(3)气体分子(CN)2是共价化合物，它的电子式为N CC N。(CN)2与NaOH反应类似氯气与氢氧化钠的反应，化学方程式是(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O。答案：(1)三　ⅡA　MgCl2　(2)HNO3　Al(OH)3　(3)N CC N　(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O规范答题模板(二)　离子检验[学生用书P42]
[掌握规则　规范答题　赢取满分]
典例导引
工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3＋，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________________________________________________(注明试剂、现象)。(3分)
抽样评析
失分之鉴
阅卷点评
①凡是没有明确指出“取少量溶液”的，不得分；②凡是出现检验理论错误的，如用氢氧化钠溶液或KSCN溶液的，不得分；③凡是没有明确说明“酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅”的扣1分；④凡是没有说明结论的扣1分。
满分答案
取适量酸性KMnO4溶液于一洁净试管中，滴入几滴被检溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅，说明被检溶液中含有Fe2＋
踩点得分
明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论1.明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如SO、SO都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。2.叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。3.描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。4.得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……”。
答题模板
离子检验的方法实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)→现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)→得出结论(如“若……说明……”)
类题试解
(2015·高考四川卷)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260
℃和400
℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置A—D—B，检查气密性，按图示加入试剂。通过N2排尽空气后，于400
℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有SO、无SO的实验操作和现象是______________________________________________________________答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味的气体规范答题模板(一)　沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断
[学生用书P23]
一　沉淀的洗涤
[掌握规则　规范答题　赢取满分]
典例导引
(2017·哈尔滨模拟)铬是硬度最大的金属，有多种化合物，在工业上有广泛的用途。实验室模拟工业冶炼铬。将铬铁矿(FeO·Cr2O3)与氢氧化钠固体混合后，在空气中焙烧；再经过一系操作，除去Fe元素，使Cr元素转化生成Cr2O3，最后用铝热法制取铬单质。除杂过程中，需要对沉淀进行洗涤，在过滤器中洗涤沉淀的操作方法是____________________________________________________________。(2分)
抽样评析
失分之鉴
阅卷点评
①凡是出现“将沉淀放在……”的，不得分；②凡是不写“浸没沉淀”的，不得分；③凡是不写“重复操作2～3次”的，不得分。
满分答案
沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水流尽后，重复操作2～3次
答题模板
注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)↓标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)↓重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)
类题试解
1.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为___________________________________________________________________。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液流尽后，重复操作2～3次
二　沉淀洗涤是否干净的判断
[掌握规则　规范答题　赢取满分]
典例导引
以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化如图所示。当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。此时滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO和HCO；检验洗涤是否干净的方法是_________________________________________________________________________________________。(2分)
抽样评析
失分之鉴
阅卷点评
①凡是不写“取少量最后一次洗涤液”的，不得分；②凡是不写“加盐酸酸化”的，不得分；③凡是写“看是否出现白色沉淀”的，扣1分。
满分答案
取少量最后一次的洗涤液于一洁净的试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净
答题模板
取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)
↓加试剂[加入××试剂(有必要时加热，如检验NH)]
↓现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)
↓结论(说明沉淀已经洗涤干净)
类题试解
2.用BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的SO并分离沉淀，检验沉淀是否洗涤干净的操作是____________________________________________________。答案：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净规范答题模板(四)　平衡移动原理的应用
[掌握规则　规范答题　赢取满分]
典例导引
[2016·高考全国卷甲，28－(5)]向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________________________；生成沉淀的原因是____________________________(用平衡移动原理解释)。
抽样评析
抽样试卷
分析点评
虽然指出了溶液中c(OH－)增大，但没有说明存在的平衡以及从平衡移动原理角度解释生成沉淀的原因，致使答非所问
满分答案
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解产生O2　溶液中存在Fe3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动，产生Fe(OH)3沉淀
解答要领
答题要素
(1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写出其方程式)。(2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。(3)从平衡移动的结果紧扣题意中现象。
得分点及关键词
(1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断移动方向→得出移动结果。①条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。②判断移动方向：正向(或逆向)移动。③得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。(2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。
类题试解
(2016·高考上海卷)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋
HCO??H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。__________________________________答案：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变(答案合理即可)

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