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命题人：物理- 化学- 生物-
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn65
第Ⅰ卷（选择题共126分）
选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题只有一项是符合题目要求的。）
1．下列关于生态系统的成分说法正确的是（ ）
A.生态系统的成分及食物链与食物网属于生态系统的结构
B.动物都是消费者，细菌都是分解者
C.植物都是生产者，生产者也是植物
D.生态系统的组成成分中不含有非生物成分
2．大熊猫和华南虎都是我国珍稀保护动物，下列分析不正确的是（ ）
A．大熊猫占有的营养级低，从能量流动角度分析它比华南虎有一定的生存优势
B．建立自然保护区对大熊猫进行保护属于易地保护
C．决定华南虎种群数量的直接因素是出生率、死亡率、迁入率、迁出率
D．成年大熊猫经常用尿液在岩石或树干上进行标记，这种信息属于化学信息
3．如图为生态系统中能量流动图解的部分示意图，①②③④⑤代表一定的能量值，下列说法中不正确的是（ ）
A．生物与生物之间的捕食关系不可逆转，所以能量流动具有单向性
B．⑤中包含了三级消费者粪便中的能量
C．第二营养级流向第三营养级的能量传递效率为 ×100%
D．在人工饲养的高密度鱼塘生态系统中，①表示流经该生态系统的总能量
4．如图表示某一生态系统的能量金字塔，其Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表不同的营养级，E1、E2代表能量的形式。下列叙述正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅳ是实现物质循环的关键生态成分
B．该图所示的食物网中只有1条食物链：Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ
C．E1表示的能量主要是通过光合作用所摄入的能量
D．能量可在食物链中循环利用
5．抗菌肽对治疗癌症有一定作用，下图表示抗菌肽合成过程。相关说法正确的是（　 　）
　　　
A．用PCR克隆目的基因需要DNA解旋酶
B．PCR利用的是DNA双链复制的原理
C．用显微注射法导入基因表达载体
D．筛选菌种时用基因探针检测相关蛋白质
6．下列有关人胰岛素基因表达载体的叙述，正确的是(　 　)
A.借助抗生素抗性基因可将含胰岛素基因的受体细胞筛选出来
B.表达载体的复制和胰岛素基因的表达均启动于复制原(起)点
C.表达载体中的胰岛素基因可通过人胰岛A细胞mRNA反转录获得
D.启动子和终止密码子均在胰岛素基因的转录中起作用
7.化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（　　）
A．用NaHCO3粉末作灭火剂
B．实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
C．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
D．加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体
8.在密闭容器中，对于可逆反应A(?)+3B(?)2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A.若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
B.?A一定为气体
C. B一定为气体?
D. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小?
9．下列水解的离子方程式正确的是（　　）
A．Br－+H2O HBr+OH－
B．NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+
C．CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D．Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
10．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2?+H2OHS?+OH?。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．升高温度，c(HS?)/c(S2?)增大
C．加入NaOH固体，溶液pH减小
D．通入CuSO4固体，HS?浓度增大
11.室温下，下列说法中错误的是( )
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H＋)=c(SO42-)＋c(OH-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．pH=5的下列溶液①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出来的c(H＋)水：
①＞②＞③
D．pH相同的下列三种溶液①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO中的c(Na＋)：①＞②＞③
12．下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：
c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)
B．根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
向AgCl与AgNO3的浊液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，则Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
D．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小
13．常温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：
c(Na＋)=c(CH3COO-)=c(H＋)=c(OH-)
C．该滴定过程可选择甲基橙作为指示剂
D．溶液中②、③点水的电离程度：③＞②
选择题：本大题共8小题，每小题6分。第14-18题只有一项是符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14．如图所示，闭合圆形导体线圈放置在匀强磁场中，线圈平面与磁场平行，当磁感应强度逐渐增大时，以下说法正确的是(　　)
A．线圈中产生顺时针方向的感应电流
B．线圈中产生逆时针方向的感应电流
C．线圈中不会产生感应电流
D．线圈面积有缩小的倾向
15．如图所示为水平放置的两根等高固定长直导线的截面图，O点是两导线间距离的中点，a、b是过O点的竖直线上与O点距离相等的两点，两导线中通有大小相等、方向相反的恒定电流．下列说法正确的是(　　)
A．两导线之间存在相互吸引的安培力
B．O点的磁感应强度为零
C．O点的磁感应强度方向竖直向下
D．a、b两点的磁感应强度大小相等、方向相反
16．如图所示的电路中，当滑动变阻器R2的滑动触头P向下滑动时(　　)
A．电压表的读数增大
B．R1消耗的功率增大
C．电源的输出功率增大
D．电容器C所带电荷量减少
17．如图所示，直线MN上方有垂直纸面向里的匀强磁场，电子1从磁场边界上的a点垂直MN和磁场方向射入磁场，经t1时间从b点离开磁场．之后电子2也由a点沿图示方向以相同速率垂直磁场方向射入磁场，经t2时间从a、b连线的中点c离开磁场，则为(　　)
A． B．2
C． D．3
18．如图所示，质量为m、长为L的导体棒MN电阻为R，初始时刻静止于光滑的水平轨道上，电源电动势为E，内阻不计．匀强磁场的磁感应强度为B，其方向与轨道平面成θ角斜向上方，开关闭合后导体棒开始运动，则(　　)
A．导体棒向左运动
B．开关闭合瞬间导体棒MN所受安培力为
C．开关闭合瞬间导体棒MN所受安培力为
D．开关闭合瞬间导体棒MN的加速度为
19．如图所示,直角三角形ABC区域中存在一匀强磁场,比荷相同的两个粒子(不计重力)沿AB方向射入磁场,分别从AC边上的P,Q两点射出,则(　　)
A．从Q点射出的粒子速度大
B．从P点射出的粒子速度大
C．从Q点射出的粒子在磁场中运动的时间长
D．两个粒子在磁场中运动的时间一样长
20．质量为m、电荷量为q的微粒以速度v与水平方向成θ角从O点进入方向如图所示的正交的匀强电场和匀强磁场组成的混合场区，该微粒在电场力、洛伦兹力和重力的共同作用下，恰好沿直线运动到A，下列说法中正确的是(　　)
A．该微粒一定带负电荷
B．微粒从O到A的运动可能是匀变速运动
C．该磁场的磁感应强度大小为
D．该电场的场强为
21．如图所示，MNPQ为有界的竖直向下的匀强电场，电场强度为E，ACB为光滑固定的半圆形轨道，圆轨道半径为R，A、B为圆水平直径的两个端点，ACB为圆弧。一个质量为m、电荷量为-q的带电小球，从A点正上方高为H处由静止释放，并从A点沿切线进入半圆轨道。不计空气阻力及一切能量损失，关于带电小球的运动情况，下列说法正确的是（ ）
A．小球一定能从B点离开轨道
B．小球在AC部分可能做匀速圆周运动
C．小球再次到达C点的速度可能为零
D．当小球从B点离开时，上升的高度一定等于H
第Ⅱ卷（非选择题174分）
非选择题：
22．(8分)用如图甲所示的多用电表测量电阻，要用到选择开关K和两个部件S、T。
（1）请根据下列步骤完成电阻测量：
①旋动部件________，使指针对准电流的“0”刻度线。
②将K旋转到电阻挡“×100”位置。
③将插入“＋”、“－”插孔的表笔短接，旋动部件______，使指针对准电阻的“0”刻度线。

（2）将调好零的多用电表按正确步骤测量一电学元件P的电阻，P的两端分别为a、b，指针指示位置如图乙所示。则通过P的电流方向是________（选填“a→b”或“b→a”），为使测量比较精确，应将选择开关旋到________的倍率挡位上，并需重新调零，再进行测量。
23. （7分）某同学对实验室的一个多用电表中的电池进行更换时发现，里面除了一节1.5V的干电池外，还有一个方形的电池（层叠电池），如图甲所示。为了测定该电池的电动势和内电阻，实验室提供了下列器材：
A．电流表G（滿偏电流10mA，内阻10Ω）
B．电流表A（0～0.6 A～3A，内阻未知）
C．滑动变阻器R（0～100Ω，1A）
D．定值电阻R0（阻值990Ω）
E．开关与导线若干
（1）请根据实验器材，自行设计电路画在方框乙中．
（2）丙图为该同学根据上述设计的实验电路利用测出的数据绘出的I1-I2图线（I1为电流表G的示数，I2为电流表A的示数），则由图线可以得到被测电池的电动势E＝　? 　V ，内阻r=?? ????Ω（结果保留一位小数）。
24．（14分）如图所示，在矩形区域内有垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度的大小为B＝5.0×10－2 T，矩形区域长为1.0 m，宽为0.2 m．在AD边中点O处有一放射源，某时刻，放射源沿纸面向磁场中各方向均匀地辐射出速率均为v＝2×106 m/s的某种带正电粒子．已知带电粒子的质量m＝1.6×10－27 kg，所带电荷量为q＝3.2×10－19 C(不计粒子重力)．
(1)求粒子在磁场中做圆周运动的半径为多大？
(2)求从BC边界射出的粒子，在磁场中运动的最短时间为多少？
25．（15分）如图(a),长度L=0.8 m的光滑杆左端固定一带正电的点电荷A,其电荷量Q=1.8×10-7 C,一质量m=0.02 kg、带电量为q的小球B套在杆上.将杆沿水平方向固定于某非均匀外电场中,以杆左端为原点,沿杆向右为x轴正方向建立坐标系.点电荷A对小球B的作用力随B位置x的变化关系如图(b)中曲线Ⅰ所示,小球B所受水平方向的合力随B位置x的变化关系如图(b)中曲线Ⅱ所示,其中曲线Ⅱ在0.16≤x≤0.20和x≥0.40范围可近似看做直线.求:(静电力常量k=9×109 N·m2/C2)
(1)小球B所带电荷量q;
(2)非均匀外电场在x=0.3 m处沿细杆方向的电场强度大小E;
(3)在合电场中,x=0.4 m与x=0.6 m之间的电势差U。
26．(18分)如图所示，在平面直角坐标系内，第一象限的等腰三角形MNP区域内存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，y<0的区域内存在着沿y轴正方向的匀强电场．一质量为m、带电荷量为q的带电粒子从电场中Q(－2h，－h)点以速度v0水平向右射出，经坐标原点O射入第一象限，最后以垂直于PN的方向射出磁场．已知MN平行于x轴，N点的坐标为(2h,2h)，不计粒子的重力，求：
(1)电场强度的大小；
(2)磁感应强度的大小；
(3)粒子在磁场中的运动时间．
27．（14分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:
（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。
②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是 （多选、错选不得分）。
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度( mol·L－1)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________________________________________ ____________________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法_______ ______。
③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：______________________。
28.（16分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是　 　（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是 （用离子方程式表示）。
（2）室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2B溶液中，溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2－，回答下列问题：
①写出H2B在水中的电离方程式是 ；
②在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ；
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的化学方程式 。
（4）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为FeSO4·7H2O，反应（I）中FeSO4与Cr2O72﹣的物质的量之比为　 　．
②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=　 　．
（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
29．（14分）铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用。
（1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：
Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它过程）。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示：温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L－1，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝ ，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____________，该温度下反应的平衡常数为__________。
（2）羰基法提纯镍涉及的一个反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）
①当温度升高时，减小，则该反应的⊿H 0（填“>”或“<”）。
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

（3）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如右图所示。
由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____。
30.（14分）用硫酸分解磷尾矿[主要成份为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。请回答：
（1）Na2HPO4溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2PO4－) c(PO43－)（填“>”、“<”、“＝”），向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析)： 。
（2）Ca5(PO4)3F(s) +OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F－，该温度下，
溶液中c(F－)随溶液的pH和温度（T）的变化曲线如右图所示。
则：适当 温度有利于磷尾矿转化为羟基磷灰石（填“升高”、“降低”）；pH1 pH2（填“>”、“<”、“＝”）；A、B两点的溶液中F—的速率v(A) v(B)（填“>”、 “<”、“＝”）；
（3）已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1＝7.52×10－3；K2＝6.23×10－8；K3＝6.23×10－13，则：H3PO4(aq)+OH－(aq)H2PO4－(aq)+H2O (l)的平衡常数K= 。
31.(10分，每空2分)下图表示甲、乙、丙三个种群数量变化，试根据图回答有关问题：
（1）写出这三个种群构成的食物链： .
（2）种群丙繁殖速度最快是在图中的哪一点？ 。AB段繁殖速度受到限制的原因是：①???????????????；②? ? ? ? ? ? ?。
（3）丙种群在C点时，种群的年龄组成如图中的 。
32.(10分，每空2分)图1是某农场三种生物之间的数量变化关系曲线图（甲是生产者），图2是该农场生态系统的能量流动关系图。据图回答下列问题：
（1）图1中对应图生态系统的基石是_____（填甲、乙或丙），图2中各营养级生物和分解者共同组成___________。
（2）图2中流入该农场的总能量是___________（用图中字母表示），能量在第二营养级和第三营养级间的传递效率是____________（用字母表示）。
（3）若该农场发生火灾，则火灾后该农场发生的演替类型为____________演替。
33.(12分，除标记外每空2分)某生态系统仅有甲、乙、丙、丁、戊5个种群形成一定的营养结构，下表列出了各种群同化的能量。图1为能量流经种群乙的示意图，其中①?⑦表示能量数值，图2为种群乙随时间数量变化的情况,图中λ表示该种群数量是上一年种群数量的倍数。
种群
甲
乙
丙
丁
戌
同化能量
1.1×lO8?
?3×lO7??
?1.1×lO9
?9×lO7
3.4×l06
(1)写出该生态系统的食物网?????? ??????。
(2)图1中C表示?????????????，图1中?? ??(填数字)=3×l07；
(3)图2中?????点的种群年龄组成是衰退型；
(4)种群乙是该生态系统营养结构中的第?????（1分）营养级,若甲的数量减少，戊的数量??????(会或不会)（1分）发生明显变化；
(5)乙种群中雌雄个体通过气味相互识别，这属于???????（1分）信息，说明????????（1分）离不开信息传递。
34.(10分，每空2分)在淡水湖泊中，生物种类繁多，有芦苇、荷花、浮萍和绿藻等植物，还有鱼、虾、浮游动物以及大量的微生物。绿藻等藻类是鲤鱼及小虾的食物来源，其中小虾也是鲤鱼的食物。如图表示该湖泊中不同体长鲤鱼的食性比例。分析回答下列问题：
(1)从物质循环的角度看，作为生态系统的淡水湖，其物质循环中的“物质”是指 。挺水植物、浮游植物和沉水植物在水体中的这种分布现象属于群落的垂直结构，其重要意义在于____________________________________。
(2)鲤鱼体长在4.2cm时，假设该生态系统中存在鲤鱼、小虾、藻类，若鲤鱼获得的能量为24kJ，则最少需要藻类________kJ。
(3)当湖泊受到轻微污染时，能通过物理沉降、化学分解和微生物的分解很快消除污染，说明生态系统具有自我调节能力，其基础是_______________。为了既能获得经济效益又能治理水体污染，先培养藻类吸收水体中的氮、磷元素，再构建食物链快速去除藻类。投喂鲤鱼去除水体中的藻类时，鲤鱼的体长应该大于4.2cm，理由是此时_____________________________。
35．(12分，每空2分)α1﹣抗胰蛋白酶是肝脏产生的一种糖蛋白，缺乏会引起肺气肿。某公司成功研制出转基因羊，进入泌乳期后，其乳汁中含有人类的α1﹣抗胰蛋白酶，用于治疗肺气肿。问答下列问题：
（1）为获取目的基因，需要在肝细胞中提取　　 ，通过反转录产生cDNA，再通过　 　技术进行快速扩增。
（2）将α1﹣抗胰蛋白酶基因与乳腺蛋白基因的　　 等调控组件重组在一起，构建基因表达载体，然后通过　　 技术，导入羊的受精卵中。
（3）转基因羊进入泌乳期后，可以通过分泌的乳汁来生产所需要的药品，因而称为 。
（4）α1﹣抗胰蛋白酶是一种结构较复杂的糖蛋白，因此用上述方法生产，相对传统的转基因大肠杆菌生产，优势在于　 　。
2017-2018学年度第一学期高二第二次月考
参考答案
一、单项选择题
1
2
3
4
5
6
A
B
D
C
B
A
二、非选择题
31. (10分，每空2分)
⑴乙→丙→甲??⑵?D??食物(乙)数量减少?天敌(甲)数量增多?
⑶?B
32. （10分，每空2分）
(1).?甲??? (2).群落（或生物群落)?(3).a1+a2+a3+r1+r2??
(4).b2/（a2+r1）×100%??? (5).次生
33. （12分，除标记外每空2分）
（1）
用于生长发育繁殖的能量???②
（3）c、d???（4）三 （1分）? 不会（1分）???
（5）化学（1分）????种群繁衍（1分）
34.(10分，每空2分)
（1）组成生物体的化学元素 显著提高群落利用阳光等环境资源的能力。
（2）240
（3）负反馈调节 植食性比例高
35. （12分，每空2分）
（1）mRNA PCR
（2）启动子（或启动子、终止子） 显微注射
（3）乳腺生物反应器或乳房生物反应器
（4）羊细胞有内质网和高尔基体，具备蛋白质加工的能力
　
2017-2018学年度第一学期高二级第二次月考
化学试题参考答案与评分标准
7A 8C 9B 10B 11C 12A 13D
27.（14分）
（1）①a＞c＞b （2分） ②250mL容量瓶（2分） ③0.2000 mol/L（2分） ad（2分）
（2）①0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l（2分，其它合理答案酌情给分）②用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照（2分）
③分别测定等浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH， NaHCO3溶液的pH较大，则醋
酸的酸性比碳酸的强（2分）
28.（16分）
（1）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+； Al3++ 3HCO3－=== Al（OH）3 + 3CO2↑
（2）①H2B===H＋＋HB－； HB－H＋＋B2－
②CD ③ c (Na+ )> c(HB-)> c(H+)> c(B2-)> c(OH- )
（3）H2O+CO2+NaCN=HCN+NaHCO3
（4）① 6：1； ② 6．
29.（14分）
（1） 0.09mol·L－1·S－1 （2分） 90% （2分） 180（2分） （2）①＜ （2分） ②bd（2分） （3） 微波水热法（2分） Co2+（2分）
30. （14分）（1）①＞（2分）
Na2HPO4溶液中存在电离平衡HPO42－ H++PO43－（1分），加入CaCl2溶液后的Ca2＋与PO43－结合生成Ca3(PO4)2沉淀（1分），促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H+浓度增大溶液显酸性（1分）
②升高，＜ ＞（各2分） ③7.52×1011L/mol（3分，没写单位同样给分）
华美实验学校第二次月考物理参考答案
14． C　15． C　16． A　17． D　18． BD　19． AD　20． ACD　21. BD
22．（1）S；T （2）b→a；×10 （各2分）
23.（1）电路图 ；(3分)
（2）9.0，10.0（各2分）
24．解：(1)根据牛顿第二定律可得
Bqv＝m +3分
解得：R＝＝0.2 m. +3分
(2)因为所有粒子的轨迹半径相同，所以弦最短的圆弧对应的时间最短，作EO⊥AD，EO弦最短，如图所示．
根据几何知识可知，EO弦所对圆心角θ＝ +2分
粒子在磁场中运动的周期为： T＝ +2分
所以最短时间为： t＝T +2分
联立解得：t＝＝×10－7 s. +2分
25．解析:(1)由图可知,当x=0.3 m时,点电荷与小球间作用力F1=0.018 N +2分
而F1= +2分
解得：q=1×10-6 C +1分
(2) 由图可知,在x=0.3 m处,小球B所受合力F合=-0.012 N +1分
而F合=F1+qE +2分 解得：x=0.3 m
外电场在x=0.3 m处沿细杆方向的电场强度大小为3×104 N/C,方向水平向左. +2分
(3)根据图像可知在x=0.4 m与x=0.6 m之间合力做功
W合=F合·s=-8×10-4 J +2分
qU=W合 +2分
解得：U==-800 V. +1分
26．解析：(1)由几何关系可知粒子的水平位移为2h，竖直位移为h，由平抛运动规律得
2h＝v0t +1分 h＝at2 +1分
由牛顿第二定律可知Eq＝ma +2分
联立解得E＝ +2分
(2)粒子到达O点，沿＋y方向的分速度
vy＝at＝·＝v0 +1分
则速度与x正方向的夹角α满足tan α＝＝45° +1分
粒子从MP的中点垂直于MP进入磁场，垂直于NP射出磁场，粒子在磁场中的速度
v＝v0 +1分
轨道半径R＝h +2分
又Bqv＝m +2分
解得B＝ +1分
(3)由题意得，带电粒子在磁场中转过的角度为45°，故运动时间
t＝T +1分 T＝ +1分 t＝ +2分

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