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第7节 元素符号表示的量（本节教材3课时，第三课时练习课）
一：教学目标
1、知道相对原子质量的定义
2、会查阅相对原子质量表。
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
4、能根据化学式计算某元素含量、所含元素质量比。
二：重点难点：
重点：相对原子质量的了解及查阅；能解释化学式表示的意义；
根据化学式计算相对原子质量、某元素含量和元素的质量比。
难点：根据化学式计算相对原子质量、某元素含量和元素的质量比
三：教学用具：多媒体课件
四：教学过程：
第1课时
首先请同学们回忆一下“C”表示的意思
表示碳元素
表示一个碳原子
表示碳的单质
表示碳元素的质量
由相关的表中可以查得一个碳原子的质量是 C：1.993×10-26千克，一个氢原子的质量是H: 1.674×10-27千克 ，一个氧原子的质量是 O: 2.657×10-26千克
由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们采用取他们相对的值。
在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。
（一）相对原子质量
1：标准：一个碳12原子的质量的1/12
C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。）
C-12 M=1.993×10-26千克
C-12 的1/12 即1/12×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克
所以：标准=1.661×10-27千克
先留一个问题，为什么要取C-12的1/12作为标准？
找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了
2：相对原子质量
以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
例如：氧原子的相对原子质量：
1个氧原子质量是2.657×10－26千克　　则，氧原子的相对原子质量为：
1个氧原子质量/标准=2.657×10－26千克/1.661×10-27千克=16
氢原子的相对原子质量：
1个氢原子质量是：1.674×10－27千克　　则，氢的相对原子质量为：
1个氢原子质量/标准= 1.674×10－27千克/1.661×10-27千克=1
以此类推，也可得出其它的相对原子质量。
提问：这里的1和16有单位吗？没有，相对原子质量是一个比值
3：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。
常用相对原子质量表：
H－1　　　C－12　　O－16　　　S－32　　　Cl－35.5　 K－39　　 Ca－40　
N－14　　Na－23　　Mg－24　　 Al－27　　 Zn－65　　 Fe－56　　 P－31
　Si－28　Ba－137　　Ag－108　　Cu－64　 Mn－55　 F－19
选择几个强调下是什么意思。
对相对原子质量的理解：例如：一个C－12质量为M，一个镁原子的质量为N，则镁的相对原子质量是多少？一个铁原子的相对原子质量为A，则一个铁原子的实际质量是多少？
思考：第28页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？
　⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值
　⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量（相对原子质量大的原子它的真实质量也大）
查相对原子质量的方法：元素周期表，相对原子质量表（附录3），也可以从有关物理化学手册中查。
【练习】查找各元素原子的相对原子质量。
【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情
（二）相对分子质量
过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。
定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
　　　以二氧化碳（化学式CO2）为例，说明相对分子质量的求法。
CO2的相对分子质量=12+16×2=44
Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74
H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98
相对分子质量也是没有单位的。
练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。
　　　氯化钠　　二氧化硫　水　　氢氧化镁　　　硫化氢　　硫酸铜
结合第五节中有关“化学式的意义”，进行进一步的扩展。P29页的读图并填写在书上
化学式可以表示？　①表示某种物质（二氧化碳）
　②表示组成物质的元素种类（碳元素和氧元素）
③表示物质的个分子（一个二氧化碳分子）
④表示物质分子的原子构成（二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成）
⑤表示它的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量是44）
选择水、二氧化硫为例说明化学式的5个方面含义。
课后小结。完成作业本上的作业。
第二课时：
（三）：元素质量分数和质量比的确定
根据化学式，我们可以计算出组成物质的各种元素的质量比。
1：各种元素的质量比：
例题：水的化学式是H2O，求H2O中，氢元素和氧元素的质量比，
解题格式：
H︰O =2H︰O =2*1︰16 =1︰8
答：水中氢元素和氧元素的质量比是1︰8
【例题】NH4NO3
解:N︰H︰O =2N︰4H︰3O=2×14︰4×1︰3×16=7︰1︰12
【练习】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3、
2、物质中某一元素的质量分数
【例题】讲解例题。
计算NH4NO3中氮元素的质量分数时，
解:
N%=×100%=×100%=35%
答: NH4NO3中氮元素的质量分数是35%
例题2：计算5t氧化铁中含铁多少吨。
解：在氧化铁中(Fe2O3)
Fe%=×100%=×100%=70%
铁的质量:5t×70%=3.5t
答：
课堂练习：求出下列化学式中氮元素的质量分数
（NH4）2SO4 NH4HCO3 CO（NH2）2
表示物质的量练习(第3课时) 姓名
1：关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A、 相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
A、 相对原子质量就是一个原子的质量
A、 相对原子质量就是一种相对比值 D、相对原子质量以千克作为单位。
2：镁的相对原子质量是24，其意义是：（ ）
A、一个镁原子的质量是12克 B、一个镁原子有24个质子
C、一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍
D、一个镁原子的质量是一个碳原子质量的1/12的24倍
3：（1）已知一个碳-12的原子质量为X千克，A原子的质量为Y千克，则A原子的相对原子质量为（ ）
A、 B C 千克 D 千克
（2）甲原子与乙原子的质量比为：a︰b,而乙原子与C-12原子的质量比为c︰d,则甲原子的相对原子质量为 （ ）
A、 B、 C D
４：下列各一个分子中，质量最大的是（ ）
Ａ、CO2 Ｂ SO2 Ｃ H2S Ｄ H2O
5：写出下列物质的化学式并计算这种物质的相对分子质量。
①：氮气（ ） ②：氧化钙（ ）
③：氯化钠（ ） ④：氢氧化钙（ ） 。
⑤:某元素R的氧化物RXOY,式量为M,则R元素的相对原子质量是: 。
6：求出下列相对分子质量的总和
①：3O2 ②：2H2SO4： ③：5H2O：
④：2KClO3: ⑤：Ca(H2PO4)2 ⑥:KMnO4
你能计算出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的相对分子质量吗？
7：根据化学式计算下列化合物中各元素的质量比。（写出过程）
SO2:
Fe3O4:
N2O5:
H2SO4:
Ca(OH)2:
(NH4)2SO4:
8：根据化学式计算下列化合物中氮元素的质量分数：（写出过程）
NH3
HNO3
NH4HCO3
CO(NH2)2
你能计算出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）中所含结晶水的质量分数吗
9:下列各种物质中铁元素的质量分数由大到小的顺序正确的是：（ ）
Ａ、Fe3O4 Fe2O3 FeO Ｂ FeO Fe3O4 Fe2O3
Ｃ FeO Fe2O3 Fe3O4 Ｄ Fe2O3 Fe3O4 FeO
10：根据比较含氮的比例分析肥效,去市场上买空买1千克的尿素【CO(NH2)2】与买多少千克的碳铵(NH4HCO3)的肥效是一样的？
11：已知硝酸铵的化学式（NH4NO3）,试求：
⑴硝酸铵的式量
⑵硝酸铵中氮元素的质量分数
⑶硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比
⑷100克硝酸铵与多少克尿素【CO(NH2)2】的含氮量是相等的。
12：由C 、H 、O 三种元素组成的化合物，其式量为180，三种元素的质量分数分别是：
C=60% H=4.4% O=35.6%,求该化合物的化学式.
13：某氮的氧化物中，已知：N︰O=7︰4，则氮在此氧化物中的化合价为：
14：某金属R形成的氯化物中，含氯元素64%，R的原子量为40，则该氯化物的化学式为 ，R的化合价为
15：在一种碳、氢化合物， 碳、氢元素的原子个数比为1︰2，式量为28，则该碳、氢化合物的化学式为
16：由A、B两种元素组成的化合物，已知A与B的质量比为2︰3，A与B的相对原子量比为2︰1，则该化合物的最简式为：
17：在下列含铁的化合物中，FeO Fe2O3 Fe3O4若含铁质量相等，则氧元素的质量比为
，各化合物的质量比为
18：相同质量的SO2和SO3，氧元素的质量比为： ，硫原子的个数比为、
，分子个数比为： 。
19：某CuO样品中，测得含氧量64%（杂质不含氧），则氧化铜的含量为
20：在CO和CO2的混合气体中，测得含氧量为64%，则混合气体中CO与CO2的质量比为 ，分子个数比为 ，C、O的原子个数比为：
CO2的质量分数为
21：由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，S元素的质量分数为23%，则铁元素的质量分数为 。

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