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第3节 化学反应与质量守恒
一、教学目标
1、 了解化合反应和分解反应，了解化合反应和分解反应的区别。
1、 通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。
1、 通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。
1、 在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量与生成物质量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
二、教学重点、难点
重点：化合反应和分解反应；质量守恒定律；化学方程式的书写；根据化学方程式的计算。
难点：化学方程式的书写；质量守恒定律；根据化学方程式的计算。
三、教学过程
教师活动 学生活动
一、化合反应和分解反应复习练习：书写反应的文字表达式：硫＋氧气—→二氧化硫2、铁＋氧气—→四氧化三铁3、磷＋氧气—→五氧化二磷4、过氧化氢——→水＋氧气水——→氢气＋氧气分析：1、2、3反应中，反应物和生成物的种类数有什么相同？4、5反应中，反应物和生成物的种类数有什么相同？得出：1、化合反应——由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。表示为：A+B+---→C分解反应——由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫分解反应。 表示为：C→A+B+---讨论：我们学过的化学反应中，你还能举出化合反应和分解反应各一例吗？分析：高锰酸钾分解反应属于什么类型？ 练习书写
二、质量守恒定律设问：我们已经学过一些化学反应，你是否想过，在化学反应中，反应前后物质的质量有什么变化吗？是否存在一定的规律？引导学生设计实验，并进行评价、改进。 探究：化学反应前后反应物与生成物的质量有何关系？提出问题：建立假设：化学反应前后反应物与生成物的质量总和相等。（或不相等）设计实验：
演示：1）白磷燃烧2）NaOH+CuSO4==得出：上述两个反应中，反应前后物质的总质量都不变。书：质量守恒定律——参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做~。 观察分析：是够发生了化学反应？天平两边是否平衡？
讨论：书P62你能设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒吗？讨论：钢铁生锈前后质量是否不变？木炭燃烧后，灰烬的质量与原来木炭的质量相等，对吗？ 讨论、设计、回答、交流。
设问：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等吗？解释：图2—34书：原因：化学反应前后，原子种类没变，数目也没有增减，原子质量就没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
课堂练习：书P65——1作业布置：作业本
第2课时二、化学方程式讲：化学方程式——用化学式表示化学反应的方程式。举例： 碳＋氧气—→二氧化碳可表示为：C + O2 === CO2
读图：书P63化学方程式包含哪些意义？概括，得出：1、化学方程式的含义：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。2）表示各物质原子和分子的个数比。3）表示反应在什么条件下进行。4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。 读图、回答：1、表示碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳。2、表示每一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子。3、表示每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成了44份质量的二氧化碳。
2、化学方程式的书写遵循原则：（1）以客观事实为依据；（2）要遵循质量守恒定律。2）书写方法：例：磷＋氧气—→五氧化二磷1）P + O2 —— P2O52）4P + 5O2 == 2P2O53）说明反应条件和生成物的状态。例： 练习书写化学方程式：硫在氧气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧；H2O2分解制氧气。
3、化学方程式的读法：宏观读法：微观读法：质量关系读法： 练习：例C + O2 === CO2在点燃条件下，碳和氧气反应生成了二氧化碳。在点燃条件下，每一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子。在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成了44份质量的二氧化碳。
课堂练习：书P65——2作业布置：作业本
第3课时三、根据化学方程式的计算例题：实验用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？解：设需要过氧化氢的质量为m。 2 H2O2 === 2 H2O + O2↑ 2×34 32 m 2克例量方程：答：需要过氧化氢4.3克。 练习：书P66——4、3
练习：
作业布置：作业本
课后反思
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