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第3节 化学反应与质量守恒
教学分析
学习本节课之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点来简单地分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中反应类型的认识，以及化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。在这节课的内容中，还有化学方程式的书写和利用化学方程式的计算，有着很大的难度，也是对学生运用知识能力的一次检验。
第一课时 化合反应和分解反应 利用分解反应制取氧气
日 期 总 课 时 课时
教学目的 认知目标 ①了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。②了解实验室制取氧气的方法，及制取氧气的实验仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。③认识催化剂和催化作用。
技能目标 ①通过对对化学反应类型的分析，逐步培养学生分析、归纳知识的能力。②在对已知反应的共性的归纳、总结中，初步建立化合反应及分解反应的概念。③初步掌握制取氧气的操作方法。
情感目标 ①让学生认识到分析事物可以从现象到本质的规律，建立科学探究的精神品质。②通过氧气制取实验的介绍，激发学生学习科学的兴趣。
教学重点 化合反应和分解反应的区别；实验室制取氧气的有关知识。
教学难点 实验室制取氧气的有关知识；催化剂概念的形成。
仪器准备 仪器：集气瓶、分液漏斗、酒精灯、铁架台、水槽、导管等。药品：双氧水、二氧化锰、水其它：火柴。
教学过程设计
教学过程 教师引导 学生活动
新课引入 教师讲述：今天我们来学习第三节化学反应予质量守恒。前面，我们学习了一些化学反应，现在我们来完成以下这个任务。学生练习：用文字表示下列变化过程（请四个学生上台来写）（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（3）碳在空气中燃烧生成二氧化碳（4）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 学生书写反应式
课题揭示 第三节化学反应与质量守恒一、化合反应与分解反应
新课教学新课教学新课教学 一、化合反应和分解反应教师讲述：这是，我们刚才所书写的四个化学反应，加上第五个（碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙）反应，请同学们仔细观察一下，这几个化学反应有什么共同之处呢？（提示：从化学反应前后物质的种类数量来分析）问题：那你能给这样的反应类型取个名字吗？教师讲述：同学们都讲了自己的想法，其实，跟我的差不多，在化学上，我们把这种反应类型叫化合反应。（板书：一、化合反应 1、化合反应：化学反应中，有两种或两种以上的物质参加反应，而生成物只有一种的反应叫做化合反应。）教师讲述：指的是在化学反应中，有两种或两种以上物质参加反应，而生成物只有一种的反应。这种反应类型的特点，我们可以用三个字概括，多变一。多媒体展示高锰酸钾加热分解反应生成氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热生成氧气和过氧化氢在催化剂二氧化锰的催化下反应生成氧气。问题：同学们再来看这三个反应。分析这三个反应过程，有什么共同之处？教师讲述：这种反应类型是具有一变多的特点。那你能给它取什么名字呢？在化学中，这种反应类型叫做分解反应。（板书：一、化合反应和分解反应 2、分解反应：化学反应中，由一种物质参加反应，生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。）教师讲述：在化学反应中，由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。接下来，我们就来判断一下，以下几个化学反应分别属于什么反应类型。练习：下列反应属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 。①氢气+氧气水②蜡烛+氧气 二氧化碳+水③水氢气+氧 气④二氧化碳+水+氢氧化钠碳酸氢钠⑤碳酸氢铵氨气+水蒸气+二氧化碳⑥二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水二、利用分解反应制取氧气多媒体展示制取氧气的化学变化过程（利用高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾制取氧气）教师讲述：这是，我们刚才所认识的三个分解反应，现在，请同学们继续观察一下，这三个反应，它们之间还有什么共同之处呢？这就是我实验室常用来制取氧气的三种方法。利用分解反应来制取氧气。（板书：二、利用分解反应制氧气 1、反应式高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （KMnO4） （K2MnO4）（MnO2） （O2）氯酸钾氯化钾+氧气（KClO3） （KCl） （O2）过氧化氢水+氧气（H2O2） （H2O）（O2））想一想：提供制取氧气的药瓶，寻找制取氧气的装置教师讲述：知道了方法，那我们就可以制取氧气了。但我的问题是，我要用什么实验仪器呢？请同学们帮我想一想，我有了这三组药品，制取氧气的话，分别需要什么仪器？在这里我有这些仪器，分液漏斗、铁架台、试管、酒精灯、导气管、橡皮塞、棉花（分组讨论）教师讲述：同学们帮我找到了实验所用到的仪器。其实归纳一下，就是这两种实验装置。（多媒体展示两种实验装置）今天，我们主要来认识的是利用过氧化氢来制取氧气的装置。教师介绍氧气制取的发生装置和收集装置，以及氧气收集的方法。问题：为什么，我们可以用排水法来收集氧气呢？这与氧气的什么性质有关？教师讲述：因此，我们可以用氧气排出集气瓶中的水来收集氧气。问题：根据这一点，你认为哪些气体可以用排水来收集呢？问题：我们还可以用向上排空气法来收集氧气。那你知道这有是与氧气的什么性质有关呢？教师讲述：因此，我们可以把导管插到集气瓶的底部，让氧气冲入集气瓶中，排出集气瓶中的氧气来收集氧气。问题：根据这一点，哪些气体可以用向上排空气法收集呢？那实验的具体操作是怎样的呢？ 第一步：检，检查装置的气密性。(加热烧瓶，让烧瓶里的气体膨胀，通过导气管溢出，假如气密性良好的话，放入水中的导气管会冒气泡)第二步：装,装药品。（在烧瓶里先装水和二氧化锰，在分液漏斗里装过氧化氢）第三步：夹，将烧瓶夹到铁架台上。第四步：开，打开分液漏斗的开关。（实验时，打开漏斗的开关）第五步：收，用合适的方法收集氧气。第六步：移，从水槽中移出导管。第七步：关，关上开关。教师讲述：在介绍装药品的时候，我们讲到了一种物质是二氧化锰，二氧化锰在这里有什么用处呢？没有二氧化锰，这个反应过程是否会发生变化呢？其实加入二氧化锰的作用就相当于平时我们给蔗糖水加热一样，加热可以加快蔗糖在水中的溶解。这里，二氧化锰的作用就是加快了过氧化氢的反应速率。而二氧化锰在反应前后，质量和化学性质却保持不变。因此我们把像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。我们把这种物质叫催化剂。工业上把它叫做触媒。（板书：2、催化剂：在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。（一变二不变））想一想：问题：用什么方法可以知道氧气收集满了？ 学生回答： 参加反应的物质有两种或者三种物质，而生成的物质只有一种。学生自由发言生回答：在化学反应中，参加反应的物质只有一种，而反应生成的物质有多种。学生自由发言学生思考做答学生回答：反应后都生成了氧气。学生讲他们的想法，请三组同学上来找仪器学生回答：氧气不易溶于水。学生回答：氧气的密度略大于空气。2
课堂练习 1、实验室制取氧气时，可采用的收集方法是（ ）A 用排水法或向上排空气法 B 只能用排水法 C 只能用向上排空气法 D 排水法或向下排空气法2、催化剂在化学反应中所起的作用（ ）A 加快化学反应速率 B 使生成物质量增加 C 改变化学反应速率 D 减慢化学反应速率3、同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）A 纯净的过氧化氢 B 过氧化氢和二氧化锰的混合物 C 纯净的二氧化锰 D水和二氧化锰的混合物。4、下列有关用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（ ）A 过氧化氢受热后也不放出氧气。 B 要使过氧化氢放出氧气，必须加入二氧化锰。 C 二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变。 D 二氧化锰是一切化学反应的催化剂。5、检验氧气的方法（ ） A 用火柴去点 B 用带火星木条接近气体C 用鼻子去嗅气体 D 用天平去称量
小结与作业
课堂小结
作业 作业本B
教学反思
板书设计
第3节 化学反应与质量守恒
一、化合反应与分解反应
1、化合反应：化学反应中，有两种或两种以上的物质参加反应，而只生成一种物质的反应。
2、分解反应：化学反应中，由一种物质参加反应，而生成两种或两种以上物质的反应。
二、利用分解反应制取氧气
1、反应式：
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
（KMnO4） （K2MnO4）（MnO2） （O2）
氯酸钾氯化钾+氧气
（KClO3） （KCl） （O2）
过氧化氢水+氧气
（H2O2） （H2O）（O2）
2、收集氧气的方法：排水法——氧气不易溶于水
向上排空气法——氧气的密度略大于空气
3、利用分解过氧化氢制取氧气实验步骤：检、装、夹、开、收、移、关
4、催化剂：在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。（一变二不变）
第二课时 氧气制取实验
日 期 总 课 时 课时
教学目的 认知目标 ① 了解实验室制取氧气的方法，及制取氧气的实验仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。③学习研究氧气性质的方法。
技能目标 通过对氧气制取方法的介绍，进一步掌握化学实验操作技能
情感目标 通过氧气制取实验的介绍，激发学生学习科学的兴趣。
教学重点 实验室利用分解高锰酸钾制取氧气的有关知识；氧气性质的研究
教学难点 实验室利用分解高锰酸钾制取氧气的有关知识。
仪器准备 仪器：集气瓶、试管、酒精灯、铁架台、水槽、导管等。药品：高锰酸钾、澄清石灰水其它：火柴、棉花。
教学过程 教师引导 学生活动
新课引入 教师讲述：上一节课，我们学习了化学反应的两种类型，分别是化合反应和分解反应。同时，我们也介绍了实验室制取氧气的一种方法。谁能化学式书写一下这个反应的过程。问题：这是属于什么反应类型？ 学生回答：利用双氧水制取氧气H2O2 H2O+O2学生回答：分解反应
课题揭示 其实，上一节课，我们已经提到了另外一种制取氧气的方法，即加热高锰酸钾制取氧气。
新课展开新课教学 谁能书写一下这个反应的反应式呢？多媒体展示两种制取氧气的发生装置。（实验装置的简单回顾与介绍）教师讲述：利用这套仪器，我们可以分解双氧水来制取氧气，利用这套仪器，我们可以加热高锰酸钾来制取氧气。思考：这两种制取氧气的方法，有什么不同的地方？教师讲述：接下来，我们着重来介绍一下加热高锰酸钾制取氧气的方法。在这里，我们所用到的仪器是大试管，酒精灯、铁架台、导管、水槽和集气瓶。那具体是怎样去做的呢？我们结合一下分解双氧水制取氧气的实验步骤。在这个实验中，第一步，我们仍要检验一下实验装置的气密性。（检）怎样去检验呢？我们连接好仪器后，双手握住试管，把导管放入水中，假如这时候有气泡缓慢出来的话，说明仪器的气密性较好。第二步是装，检查好仪器的气密性后，我们要把高锰酸钾装入试管，那药品怎样装入试管呢？（装的时候，注意要按一平二入三慢竖的步骤进行，第一要把试卷平放，第二把纸槽和药瓶慢慢的伸入试管的2/3处，第三要慢慢的竖立试管）同时装好药品之后，我们还要在试管口放一小团的棉花。然后把导管连接上。你知道为什么要在试管口放一团棉花吗？第三步是夹，把试管夹在适当的位置。第四步是点，点燃酒精灯，给药品加热。加热的时候，要先来回移动酒精灯，使试管均匀受热，然后把酒精灯放在药品所在的位置加热。第五步是收，要收集氧气。问题：我们可以用什么方法来收集氧气呢？问题：什么时候收集的氧气才是纯的呢？第六步是移。收集好气体后，我们要撤掉实验装置，在这里，我们首先要做的是先移掉导管，之后再熄灭酒精灯。第七步就是熄。为什么要先移掉导管后熄灭酒精灯呢？教师讲述：现在我们介绍了实验的步骤，可以用七个字概括，检、装、夹、点、收、移、熄。也讲到了实验中的一部份注意事项。讨论：1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？问题：为什么试管口要略向下倾斜呢？教师讲述：铁夹夹在距试管口1/3至1/4处。在实验中，我们也可以用铝酸钾和二氧化锰来代替高锰酸钾来制取氧气。多媒体展示制取氧气的动画利用flash动画让学生练习操作 学生书写反应式学生：参加反应的物质不同，反应的条件不同，反应的仪器和装置也就不同。学生回答：检、装、夹、开、关、收、移、学生回答：制作一个纸槽来装。学生回答：是为了防止药品进入到导管而堵塞导管。学生回答：可以用向上排空气法收集氧气，也可以用排水法来收集氧气。学生：气泡连续冒出时学生回答：防止水倒流而使试管破裂讨论1：试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜）学生回答：防止水倒流入试管底部而使试管破裂讨论2：如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。
课堂练习 1、催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）　　A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加　　C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率2、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（ ）　　A、稀有气体 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气3、实验室制取氧气时无须用到的仪器是（ ）　　A、橡皮塞 B、滴管 C、烧瓶 D、导管
小结与作业
课堂小结 总结实验室制取氧气的两种方法
作业 作业本B
板书设计：
3、加热高锰酸钾制取氧气
（1）化学反应式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
（KMnO4） （K2MnO4）（MnO2） （O2）
（2）实验步骤：检、装、夹、点、收、移、熄
第三课时 质量守恒定律
日 期 总 课 时 课时
教学目的 认知目标 通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律。
技能目标 ①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
情感目标 通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点 通过实验探究认识质量守恒定律
教学难点 从微观的角度解释质量守恒定律
仪器准备 烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、氢氧化钠、硫酸钠溶液、氯化钡、氯化铁、粗铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等
教学过程 教师引导 学生活动
新课引入 多媒体展示铁丝在氧气中燃烧教师讲述:这是铁丝在氧气中燃烧的情景。你能用文字表达式描述以上的化学反应过程吗？通过前面的学习，我们认识了化学反应过程中的反应物以及生成物。也看到了反应过程中的现象。那你是否想过在反应前后物质的总在质量是否改变呢？ 学生回答：铁+氧气四氧化三铁
课题揭示 在很久前，人们就已经注意到了这个问题，并研究得出化学反应前后质量守恒定律。我们今天就重温一下他们的研究历程。
新课展开新课教学 三、质量守恒定律教师讲述：探究的第一步就是提出问题，我们现在的问题是什么呢？我们可以建立的假设就是？接下来，同学们就讨论以下，结合书本48页的活动内容设计一个探究的方案。实验：1、白磷燃烧实验 2、硫酸铜与氢氧化钠反应分析白磷燃烧实验1、锥形瓶底部为何要铺细砂？（防止锥瓶底炸裂）2、细铁丝有何作用？（引燃白磷）3、气球有何现象？为何有此现象？（气球鼓起后瘪掉。气体热膨冷缩）4、描述白磷燃烧实验中你所观察到的现象。（产生大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡） 教师讲述：也许同学对这样的结果还是有疑问，现在同学们可以利用我这里的药品再尝试一下，看看反应前后物质的总量是否发生变化。学生动手实验方案1. 氢氧化钠+硫酸铜 硫酸钠+氢氧化铜方案2. 氢氧化钠+氯化铁 氯化钠+氢氧化铁方案3. 氯化钡+硫酸钠 硫酸钡+氯化钠方案4. 铁+硫酸铜 硫酸亚铁+铁教师讲述：许多相似的实验和研究证明，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。规律讲解：在这里，我们要注意以下几点：(1)明确参加反应的各物质的质量总和。(2)反应生成的各物质的质量总和。(3)两者的质量是相等的。(4)质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。也就是说对于一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。(5)这个定律指的是物质在反应前后的质量守恒，并不涉及其他量的关系，比如体积并不一定是守恒的。想一想：1、你能设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒吗？2、为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？教师讲述：我们来看一下白磷在氧气中燃烧的微观模型。通过对这个过程的分析，你能找到原因吗？A层：物质的种类是否发生了变化？分子的种类是否变化？元素种类呢 B层：原子的个数、原子的种类、原子的质量是否改变？C层：参加反应前后各物质的质量和是否相等？为什么？原因就在于化学反应前后原子总类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量没有改变。 学生回答：反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？反应前物质的总质量是否等于反应后物质的总质量学生讲他们的设计思想学生回答：原子总类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量没有改变。
课堂练习 1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52克，则生成氧气的质量为____2、在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是____A 8克 B 5克 C 3克 D 2克3、某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ）A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳C.氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素 4、已知一反应：2A2+3B2→2C，A、B为两元素符号，则C的化学式为 _____ A. AB B. A2B3 C. A4B6 D.A3B2
小结与作业
课堂小结 质量守恒定律的内容
作业
教学反思
板书设计
三、质量守恒定律
1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
2、原因：原子总类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量没有改变。
第四课时 化学方程式
日 期 总 课 时 课时
教学目的 认知目标 通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。
技能目标 了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平。
情感目标 通过对本节课问题的探索，让学生在教学活动中学会书写化学方程式
教学重点 化学方程式的书写
教学难点 化学方程式的配平
教学过程 教师引导 学生活动
新课引入 复习质量守恒定律 并结合守恒定律做几道练习教师讲述：我们知道，用化学式可以表示某种物质，那么，能不能用化学式来表示化学反应呢？例如碳在氧气中燃烧的化学反应过程，我们可以用以下的式子表示。C+O2CO2 学生回答：碳+氧气二氧化碳
课题揭示 用化学式来表示化学反应的方程式称为化学方程式。今天，我们就来学习如何书写化学方程式，以及化学方程式所表示的意义。
新课展开新课教学 四、化学方程式设问：那怎样来书写化学方程式呢？在书写化学方程式时，必须遵循两个原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。我们就以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例。1、根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，在中间连一条线。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“+”号连接起来。2、写好化学式后，我们要配平化学方程式。在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。这里，我们就有多种的方法。（1） 最小共倍数法。一般用最小公倍数来确定化学式计量数。a、找出关键原子b、确定最小公倍数，配平关键原子c、配平其余原子d、短线改为等号e、注明反应条件（2）观察法（碳在氧气中燃烧，水电解生成氧气和氢气）（3）奇数配偶法（乙炔在氧气中燃烧）3、式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号。要注明反应条件。（常见的反应条件有点燃、加热、高温（通常用表示）、通电、催化剂等，并且必须把条件写在等式的上方或下方。）4、生成气体或沉淀，上下箭头来分清。要标上上下箭头。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体则在固体的化学式旁边用“”号表示。教师举例说明练习：配平化学方程式 Fe + HCl= FeCl2+ H2↑ C2H2 + O2= CO2 + H2O Cu + O2 = CuO教师讲述：那一条化学方程式怎样读呢？化学反应式中的“+”号相当于“跟”、“与”、“和”等字的意思；“=”除表示反应式两边每一种元素的原子总数相等外，还表示“反应、生成”的意思。用化学方程式来表示硫在氧气里燃烧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解的反应。教师讲述：书写化学方程式，我们有一条口诀左反应、右生成；化学式、须正确；系数平、原子等；等号连、条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来标明。教师讲述：化学方程式包含哪些含义呢？分析碳在氧气中燃烧的化学方程式
课堂练习 1、用化学方程式来表示：氢气在氧气中燃烧生成水氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水水通电后生成氢气和氧气；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁用高锰酸钾制取氧气的反应；氯酸钾在高锰酸钾催化作用下制取氧气的反应过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应；2．对化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的读法，错误的是（ ） A氢气在氧气中燃烧生成水 B氢气加氧气等于水 C在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子 D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水3．在反应2Mg + O2 ==== 2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ） A、48：32：80 B、24：32：40 C、24：32：64 D、24：32：804、书写化学方程式时常发生以下错误：A、物质的化学式书写错误；B、化学方程式没有配平；C、漏写或错写反应条件；D、“↑”或 “↓”使用不当或漏写；请指出下列化学方程式的错误类型：①S + O2 ==== SO2 （ ）② F e 3+ 2 O2 ==== Fe3O4 （ ）③H2O2 ===== H2O + O2 ↑ （ ） ④ 2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2 + O2 （ ）
小结与作业
课堂小结
作业 1、作业本2、整理学过的化学反应方程式：切记！！！ 写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的化学方程式 写出呼吸作用的化学方程式 用高锰酸钾制取氧气的反应； 氯酸钾在高锰酸钾催化作用下制取氧气的反应 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应
教学反思
板书设计：
四、化学方程式
1、化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式称为化学方程式。
2、化学方程式书写，必须遵循两个原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律
3、书写方法
第五课时 化学方程式与计算
日 期 总 课 时 课时
教学目的 认知目标 在了解化学方程式以意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。
技能目标 通过有关化学方程式的计算练习，培养学生规范的解题方法。
情感目标 根据化学方程式的计算练习，从量的方面研究物质的变化，从性质的角度去研究和理解物质及其变化规律。
教学重点 根据化学方程式计算
教学难点 根据化学方程式计算
教学过程设计
教学过程 教师引导 学生活动
新课引入 问题：现在请大家根据这条化学方程式（磷和氧气燃烧的化学方程式）来判断以下四种说法是否正确。1、此方程式表示磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。2、此方程式表示反应在什么条件下进行。3、此方程式表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。4、此方程式表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71。教师讲述：这也就是化学方程式所表示的四种含义。
课题揭示 在前面，我们已经学习了它的书写。在平时的工农业生产和科学研究上，常常涉及到物质质量的计算。比如要用电解水的方法来制取5千克的氧气，需要多少水呢？这可以根据化学方程式来计算。今天，我们就来学习化学方程与计算。
新课展开 教师讲述：我们以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式与物质质量计算的关系。镁在空气中燃烧所发生的化学反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2×24：16×2：（24+16）×2，即48：32： 80，也就是说，每48份质量的镁与32份质量的氧气反应可生成80份质量的氧化镁。问题1：若现在有48克的镁，充分反应需要多少克的氧气？反应后可生成多少克的氧化镁？问题2：若现在反应生成了40克的氧化镁，需要多少克的镁和氧气参加反应。教师讲述：通过刚才我们简单的计算，我们可以知道，根据化学方程式，已知一种反应物的质量或者已知一种生成物的质量，我们就可求其它的方应物或者生成物的质量。那具体怎样来运用化学方程式来计算呢？我们还是通过一道例题入手吧。例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？（给学生讲解具体的解题过程）[练习一]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。[练习二 ]：（1）加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气同时生成氯化钾多少克？(2)制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷？ 消耗多少克氧气？ (3)制取224毫升氧气,需要氯酸钾多少克 （ρ氧气=1.43克/升）
课堂练习
小结与作业
课堂小结
作业
教学反思

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