资源简介

第2节 氧气和氧化
1、 教学目标
1、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分。
2、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。
3、了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解），了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。了解工业上制氧的方法。
4、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。
5、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
2、 教学重难点
1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。
2、实验室制取氧气的有关知识
3、燃烧
3、 教学课时 5课时
4、 教学用具
实验
5、 教学过程
复习引入：
1、 空气中的主要成分及用途；2、列举生活中。的氧化现象，并设问。
新课教学：
一、氧气的性质
1、 氧气的物理性质：
出示一瓶氧气，示范闻气体的方法，得出：
氧气是无色、无味的气体（通常状况下）；
氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气；
密度：1.429克/升，比空气的密度略大；
较易液化和凝固：变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。
2、 氧气的化学性质：
实验：硫在氧气中燃烧实验
现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧：
(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。
(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。（该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。）
实验：细铁丝在氧气中燃烧
实验注意点：在集气瓶铺细砂或装少量水；细铁丝绕在火柴梗上，待将要烧完时，立刻伸入；铁丝悬在瓶内中央处勿触及瓶壁。
现象：铁丝在空气中红热。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体－－四氧化三铁。
两个反应的文字表达式：
硫＋氧气－－二氧化硫；铁＋氧气－－四氧化三铁
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
二、呼吸作用与氧化
【问题】人呼出的气体与吸入的气体之间由什么区别？
【实验】用吸管向瓶内澄清石灰水吹气
现象：澄清石灰水变混浊。（知识：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。这是鉴定二氧化碳的方法。）
结论：人呼出的气体中含较多的二氧化碳。
【问题】为什么人通过呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳呢？
－－这是因为人体细胞内的有机物与氧气反应。
呼吸作用的反应过程：
葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水＋能量
C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O
呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。
植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸作用对生命活动来说很重要。
三、氧气的制备
1、工业上制取氧气：
A、分离空气法。
【问题】工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？
－－工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。
2、实验室制取氧气的方法：分解过氧化氢
过氧化氢－－水＋氧气
A、关于过氧化氢俗名双氧水，能与水以任意比混合。过氧化氢溶液的质量分数一般以10％－15％为宜，以免反应剧烈而引起事故。
B、二氧化锰：作催化剂，加快反应的速度。
【介绍】
（1）实验装置和操作原理：
仪器：烧瓶、导管、集气瓶、水槽、铁架台、分液漏斗（－－用于分离不相溶的液体；装配气体发生器等反应装置，用于不断向烧瓶中添加液体试剂。
－－装配气体发生器，用活塞控制添加剂，加液后关闭活塞，可防止气体冲出漏斗。）
装置：发生装置(左边)：常温下进行，注意检查气密性（夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降）；装入液体和固体试剂（用漏斗和药匙或纸槽）。
收集装置(右边）：收集方法的确定（用排水集气法－－凡是不易溶于水的气体适于此法）。
（2）催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。工业上叫触媒。特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。催化剂具有选择性，不是万能的，液不是唯一的。
四、氧化反应
葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水
硫＋氧气－－二氧化硫
铁＋氧气－－四氧化三铁
碳＋氧气－－二氧化碳 －－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。
氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。
【阅读】氧气的发现
五、缓慢氧化与燃烧
1、氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、铁生锈等。
2、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
【解释】燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应
3、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。
【讨论】爆炸一定是化学变化吗？
人类对爆炸的利用你认识多少？
4、燃烧的条件：
【实验】可燃物燃烧条件的实验
实验现象：（略）
实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：
一、要有氧气参与；
二、要达到一定的温度
着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40℃。
5、自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。
物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。
【讨论】怎样预防自燃？
六、灭火与火灾自救
【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？
－－消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。
1、灭火的方法：
【读图】常见的灭火方法由哪些？－－采用媒体教学，并进行补充。
2、火灾自救常识：
课堂巩固
课堂总结
布置作业
教学反思：
科学的核心是探究。《科学》课程就是让学生体验科学探究的过程和方法，发展初步的探究能力。本节课成功之处在于给学生提供了充分的科学探究的机会，改变了传统的教学教师先讲方法，学生后实验验证的授课方式，更重要的是学到了方法。发生在学生身边的事情是学生最感兴趣的，老师创设火灾情境不仅调动了学生的学习兴趣，还让学生认识了自我，更重要的是培养了学生勇于探究、献身科学的精神。

展开更多......

收起↑