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第七节 物质在水中的溶解
教学目标：区别饱和溶液和不饱和溶液
教学重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别
教学难点：饱和溶液和不饱和溶液的区别
教学过程：
故 事:冲糖水的故事
女孩：“妈妈，我要喝糖开水。”
（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）
女孩：“妈妈，再加点糖吧～”
妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。”
女孩：“为什么呀？”
提出问题
：某种物质在水中能无限制地溶解吗？
建立假设：可能某种物质在水中不能无限制地溶解
制订方案 如何证明在水中不能无限制地溶解？
实 验
操作 现象 结论
加一匙硫酸铜,搅拌 溶解,溶液呈蓝色 在一定的条件下，某种物质在水中不能无限制地溶解
再加一匙硫酸铜,搅拌 继续溶解
再加一匙硫酸铜,搅拌 溶液下部有固体
加水 剩余固体逐渐溶解 加水可变为不饱和溶液
加热 剩余固体逐渐溶解 加热可变为不饱和溶液
在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液 。在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液
注意：只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”里，饱和溶液不饱和溶液才有意义；
思考 如何把硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？
饱和
溶液 加水
升温
不饱和溶液
蒸发水 加溶质 降温
想一想：
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
1. 如果溶液中有少量不再溶解的溶质，则是饱和溶液；
若加少量溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
含有较多溶质的溶液叫浓溶液，含有较少溶质的溶液叫稀溶液。
思考:饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液？
实验
实验 溶质（填多或少） 水 是否饱和 溶液浓稀
蔗糖+水 多 相等 不饱和 浓溶液
熟石灰+水 少 相等 饱和 稀溶液
结论 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
注意：一定温度下，同一种物质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓。
练习：
在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）
（A）非常浓的溶液 （B）很稀的溶液
（C）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
（D）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
简答
1、将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？加水、升高温度
2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 加硝酸钾 蒸发水
下列说法正确的有 （ ）
A.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B.一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
C.20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液
D.在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓
演示实验
室温下，将10克氯化钠和10克
氯酸钾分别加到100克的水中
现象：氯化钠全部溶解, 氯酸钾没有溶解完。
说明：两种不同溶质，其溶解能力不一样。
在一定的温度下,某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度注意点：
条件：一定温度下
　 标准：100克溶剂（一般为水）
　 状态：达到饱和状态
　　 单位：克（溶质质量）
溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
“20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克”。这句话的含义：
20℃时,在100克水中溶解31.6克硝酸钾达到饱和状态
或20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾31.6克
此时，饱和溶液 131.6
克，溶质 31.6 克, 溶剂 100 克
2、20℃时,100克水中最多能溶解0.165克氢氧化钙, 则20℃时氢氧化钙的溶解度是
练习：下列四句话对不对 为什么
1、100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38克。
2、50℃时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾，所以氯化钾在水中的溶解度是30克。
3、在60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克。
4、60℃时，100克水中最多溶解了110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110.
1、对20℃时氯化钠的溶解度是36g的正确理解是（　　　）
(A)20℃时100克氯化钠溶液中含有36克氯化钠
(B)20℃时100克水中溶解了36克氯化钠
(C)100克水中，达到饱和状态时能溶解36克氯化钠
(D)20℃时100克水中最多能溶解36克氯化钠
2、某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是( )
A.100克 B．a克 C．2a克 D．50克
3．0.8克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和，这种物质属于( )
A．难溶物质 B ．微溶物质
C．可溶物质 D．易溶物质

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