资源简介

考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。
1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
①C(s) +H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H1=a kJ?mol﹣1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ?mol﹣1
③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJ?mol﹣1
④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=d kJ?mol﹣1
下列说法不正确的是
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2 kJ?mol﹣1
D．反应 2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d ) kJ?mol﹣1
2．【2017课标Ⅱ卷】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：
（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1﹣丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：①C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) △H 1
已知：②C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) △H 2 =﹣119kJ?mol—1
③H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) △H 3 =﹣242kJ?mol﹣1
反应①的△H 1为 kJ?mol﹣1。
图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 　（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
3．【2017新课标Ⅲ卷】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（3）已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H 1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H 2
2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) △H 3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的△H =_________。
4．【2017天津卷】0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_____________________________。
5．【2016新课标Ⅱ卷】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
6．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1
7．【2016江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1
8．【2015重庆卷】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1
则x为
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
1.【2017届江苏省六校高三2月联考】H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是?
A. 反应①、反应②均为放热反应
B. 反应①、反应②均为氧化还原反应
C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1
2．【2017届保定市调研】对反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，叙述不正确的是
A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
B．使用催化剂不能改变此反应的ΔH
C．若在一密闭容器中1 mol SO2和足量的O2反应，放出的热量为98.3 kJ
D．化学式前面的化学计量数表示物质的量
3．【2017年南通一模】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
C．正交硫比单斜硫稳定
D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
4．【2017届江苏宜宾高中月考】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1
5．【2017届甘肃省高台一中模拟】合成二甲醚的三步反应如下：
2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ΔH1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3
则3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH是
A．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3
6．【2017届湖北荆州模拟】能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 已知某些化学键的键能数据如表所示：
化学键
C—H
H—H
C—O
C===O
H—O
键能/kJ·mol－1
413.4
436.0
351.0
745.0
462.8
则该反应的焓变ΔH为
A．－46.2 kJ·mol－1 B．－181.6 kJ·mol－1
C．＋46.2 kJ·mol－1 D．＋181.6 kJ·mol－1
7．【2017届江西安福二中阶段测试】下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0
D．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
8．【2017届安福阶段测试】下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④
9．【2017届荆州一中月考】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
10．【2017长沙模考】X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y一定不是
A．C和CO B．AlCl3和Al(OH)3
C．NaOH和Na2CO3 D．Fe和FeCl2
11．【2017皖南八校联考】当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能量危机的重要举措。
(1)下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为________kJ/mol。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：________________________________。
12．【2017江苏苏锡常镇四市调研】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.(1)H2O的电子式是________________。
(2)反应A的热化学方程式是__________________。
(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
13．【2017广东联考】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.用98%的H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL，请按要求填空：
(1)所需浓H2SO4的体积为________。(保留到小数点后一位)
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
(3)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________(填序号)。
①向容量瓶转移时，有少量液体溅出 ②容量瓶中有少量水
③未洗涤稀释浓H2SO4的烧杯 ④定容时俯视刻度线
⑤用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸收，使凹液面与刻度线相切
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
(1)理论上强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________________________________________。
(2)仪器A的名称是___________________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填序号)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
一、考点透视
1．【答案】C
【解析】A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确； B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是 CO2资源化利用的方法之一，故B正确；C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H≠d/2kJ?mol﹣1，故C错误；D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)，则△H=(2b+2c+d) kJ?mol﹣1，故D正确。
2．【答案】（1）+123；小于；AD
【解析】（1）根据盖斯定律，②式﹣③式可得①式的△H 1；
（1）②C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) △H 2=﹣119 kJ?mol-1
③H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) △H 3=﹣242 kJ?mol﹣1
②﹣③得：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) △H 1=+123 kJ?mol-1
由a图可知温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷转化率增大，即平衡正向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以x的压强更小，x＜0.1；由于反应①为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，反应①正向进行时体积增大，减压时平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此AD正确。 故答案为：+123；小于；AD。
3．【答案】（3）2△H 1-3△H 2-△H 3
【解析】（3）根据盖斯定律，热化学反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)可以由反应①×2－反应②×3－反应③转化得到，则2△H 1-3△H 2-△H 3。
4．【答案】2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g) △H =?85.6 kJ·mol?1
5．【答案】（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反应放热量大、产生大量气体
6．【答案】D
【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104 kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104 kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH =－3.4×104 kJ·mol-1
7．【答案】D
8．【答案】A
【解析】已知硫的燃烧热为ΔH1= a kJ·mol-1，则硫的燃烧热化学方程式为，①S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1= a kJ·mol-1 ，②S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1，根据盖斯定律，可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。
二、考点突破
1．【答案】C
【解析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，根据图像，故说法正确；B、反应①中H的化合价由0价→＋1价，部分I的化合价降低，属于氧化还原反应，反应②中，I的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故说法正确；C、反应①比反应②慢，说明反应①中正反映的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，故说法错误；D、根据盖斯定律，只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此△H=－218kJ·mol－1，故说法正确。
2．【答案】C
【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，A项正确；使用催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变此反应的ΔH，B项正确；在一密闭容器中1 mol SO2和足量O2反应，不能转化为1 mol SO3，故放出的热量小于98.3 kJ，C项错误；热化学方程式中化学式前面的化学计量数表示物质的量，D项正确。
3．【答案】C
【解析】由图可知S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1，A项错误；由A项热化学方程式可知由S(s，单斜)转化为S(s，正交)要放出热量，说明相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，B项错误；能量越高越不稳定，故正交硫比单斜硫稳定，C项正确；①表示断裂1 mol单斜硫和1 mol O2中的共价键所吸收的总能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。
4．【答案】B
【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C项错误，B项正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D项错误。
5．【答案】A
【解析】设合成二甲醚的三步反应分别为①、②、③，根据盖斯定律反应①×2＋②＋③可得3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，A项正确。
6．【答案】B
【解析】根据反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，可得ΔH＝(2×745.0 kJ·mol－1＋3×436.0 kJ·mol－1)－(3×413.4 kJ·mol－1＋351.0 kJ·mol－1＋462.8 kJ·mol－1＋2×462.8 kJ·mol－1)＝－181.6 kJ·mol－1，选B项。
7．【答案】D
【解析】硫蒸气的能量比硫黄(s)的能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出能量高，A项错误；H2燃烧为放热反应，ΔH<0， B项错误；Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应为吸热反应，ΔH>0，C项错误；浓硫酸溶于水放出热量，故0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，D项正确。
8．【答案】A
【解析】①中ΔH1和ΔH2均小于0，由于H2O(l)＝H2O(g)吸收能量，故|ΔH1|>|ΔH2|，ΔH1<ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2，又因ΔH1、ΔH2均小于0，故ΔH1<ΔH2；③中在恒压容器中建立平衡后SO2的转化率大于恒容容器中SO2的转化率，故Q10，CaO与水反应放出大量的热ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2，选A项。
9．【答案】B
【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1>0；②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2<0；③CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3；依据盖斯定律①－②得到③，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2；ΔH2<0，ΔH1>0，则ΔH3>0。上述分析可知ΔH2<ΔH3，故A错误；分析可知ΔH2＝ΔH1－ΔH3，由于ΔH2<0，ΔH3>ΔH1，故B正确；ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故C错误；ΔH2<0，ΔH1>0、ΔH3>ΔH1＋ΔH2，故D错误，故选B.
10．【答案】D
【解析】本题考查了物质的转化及反应热的关系，利用盖斯定律可解答本题。A项，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2；B项，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2；C项，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2；D项Fe与Cl2直接反应生成FeCl3，不能实现题中所给转化，D项符合题意。
11．【答案】(1)ACD
(2)①石墨　－393.5 kJ·mol－1　②252.0 kJ
(3)631.5
(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0 kJ·mol－1
【解析】(1)通过分析只有B项不利于能源“开源节流”。(2)①石墨的能量较低，更稳定。石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。②12 g石墨和24 g氧气反应，即1 mol C和0.75 mol O2反应，则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出的热量为0.5 mol×110.5 kJ·mol－1＋0.5 mol×393.5 kJ·mol－1＝252.0 kJ。(3)ΔH＝E(N2)＋E(O2)－2E(NO)，2E(NO)＝946 kJ·mol－1＋497 kJ·mol－1－180.0 kJ·mol－1，E(NO)＝631.5 kJ·mol－1。(4)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol-1，目标反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可由两个反应相减获得，则ΔH＝－746.0 kJ·mol－1。
12．【答案】(1)H??H
(2)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ/mol
(3)31.9　强
【解析】(1)H2O是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，故H2O的电子式为H??H。(2)利用反应A与题中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的热量”可写出热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ/mol。(3)设H—Cl键键能为x kJ/mol、H—O键键能为y kJ/mol，依据②中热化学方程式和题干中已知数据有：4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解之得：y－x＝31.9，说明H—O键与H—Cl键键能相差31.9 kJ/mol。因为“键能越大，键越牢固”，所以H—O键强于H—Cl键。
13．【答案】Ⅰ.(1)13.6 mL　(2)15　(3)④
Ⅱ.(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol或H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
(2)环形玻璃搅拌棒　偏大
(3)①4.0　②－53.5 kJ/mol　③abcd
解析：Ⅰ.(1)浓H2SO4的浓度＝18.4 mol/L，所需浓H2SO4的体积为≈13.6 mL。
Ⅱ.(3)第2次实验的温度差应舍去，故温度差平均值为4.0，再根据中和热的计算公式即可算出ΔH＝－53.5 kJ/mol。


考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。
1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
①C(s) +H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H1=a kJ?mol﹣1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ?mol﹣1
③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJ?mol﹣1
④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=d kJ?mol﹣1
下列说法不正确的是
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2 kJ?mol﹣1
D．反应 2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d ) kJ?mol﹣1
【答案】C
【解析】A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确； B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是 CO2资源化利用的方法之一，故B正确；C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H≠d/2kJ?mol﹣1，故C错误；D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)，则△H=(2b+2c+d) kJ?mol﹣1，故D正确。
2．【2017课标Ⅱ卷】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：
（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1﹣丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：①C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) △H 1
已知：②C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) △H 2 =﹣119kJ?mol—1
③H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) △H 3 =﹣242kJ?mol﹣1
反应①的△H 1为 kJ?mol﹣1。
图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 　（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
【答案】（1）+123；小于；AD
【解析】（1）根据盖斯定律，②式﹣③式可得①式的△H 1；
（1）②C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) △H 2=﹣119 kJ?mol-1
③H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) △H 3=﹣242 kJ?mol﹣1
②﹣③得：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) △H 1=+123 kJ?mol-1
由a图可知温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷转化率增大，即平衡正向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以x的压强更小，x＜0.1；由于反应①为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，反应①正向进行时体积增大，减压时平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此AD正确。 故答案为：+123；小于；AD。
3．【2017新课标Ⅲ卷】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（3）已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H 1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H 2
2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) △H 3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的△H =_________。
【答案】（3）2△H 1-3△H 2-△H 3
【解析】（3）根据盖斯定律，热化学反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)可以由反应①×2－反应②×3－反应③转化得到，则2△H 1-3△H 2-△H 3。
4．【2017天津卷】0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_____________________________。
【答案】2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g) △H =?85.6 kJ·mol?1
5．【2016新课标Ⅱ卷】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
【答案】（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反应放热量大、产生大量气体
6．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1
【答案】D
【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104 kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104 kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH =－3.4×104 kJ·mol-1
7．【2016江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1
【答案】D
8．【2015重庆卷】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1
则x为
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
【答案】A
【解析】已知硫的燃烧热为ΔH1= a kJ·mol-1，则硫的燃烧热化学方程式为，①S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1= a kJ·mol-1 ，②S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1，根据盖斯定律，可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。
1.【2017届江苏省六校高三2月联考】H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是?
A. 反应①、反应②均为放热反应
B. 反应①、反应②均为氧化还原反应
C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1
【答案】C
【解析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，根据图像，故说法正确；B、反应①中H的化合价由0价→＋1价，部分I的化合价降低，属于氧化还原反应，反应②中，I的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故说法正确；C、反应①比反应②慢，说明反应①中正反映的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，故说法错误；D、根据盖斯定律，只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此△H=－218kJ·mol－1，故说法正确。
2．【2017届保定市调研】对反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，叙述不正确的是
A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
B．使用催化剂不能改变此反应的ΔH
C．若在一密闭容器中1 mol SO2和足量的O2反应，放出的热量为98.3 kJ
D．化学式前面的化学计量数表示物质的量
【答案】C
【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，A项正确；使用催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变此反应的ΔH，B项正确；在一密闭容器中1 mol SO2和足量O2反应，不能转化为1 mol SO3，故放出的热量小于98.3 kJ，C项错误；热化学方程式中化学式前面的化学计量数表示物质的量，D项正确。
3．【2017年南通一模】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
C．正交硫比单斜硫稳定
D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
【答案】C
【解析】由图可知S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1，A项错误；由A项热化学方程式可知由S(s，单斜)转化为S(s，正交)要放出热量，说明相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，B项错误；能量越高越不稳定，故正交硫比单斜硫稳定，C项正确；①表示断裂1 mol单斜硫和1 mol O2中的共价键所吸收的总能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。
4．【2017届江苏宜宾高中月考】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1
【答案】B
【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C项错误，B项正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D项错误。
5．【2017届甘肃省高台一中模拟】合成二甲醚的三步反应如下：
2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ΔH1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3
则3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH是
A．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3
【答案】A
【解析】设合成二甲醚的三步反应分别为①、②、③，根据盖斯定律反应①×2＋②＋③可得3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，A项正确。
6．【2017届湖北荆州模拟】能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 已知某些化学键的键能数据如表所示：
化学键
C—H
H—H
C—O
C===O
H—O
键能/kJ·mol－1
413.4
436.0
351.0
745.0
462.8
则该反应的焓变ΔH为
A．－46.2 kJ·mol－1 B．－181.6 kJ·mol－1
C．＋46.2 kJ·mol－1 D．＋181.6 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】根据反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，可得ΔH＝(2×745.0 kJ·mol－1＋3×436.0 kJ·mol－1)－(3×413.4 kJ·mol－1＋351.0 kJ·mol－1＋462.8 kJ·mol－1＋2×462.8 kJ·mol－1)＝－181.6 kJ·mol－1，选B项。
7．【2017届江西安福二中阶段测试】下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0
D．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
【答案】D
【解析】硫蒸气的能量比硫黄(s)的能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出能量高，A项错误；H2燃烧为放热反应，ΔH<0， B项错误；Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应为吸热反应，ΔH>0，C项错误；浓硫酸溶于水放出热量，故0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，D项正确。
8．【2017届安福阶段测试】下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④
【答案】A
【解析】①中ΔH1和ΔH2均小于0，由于H2O(l)＝H2O(g)吸收能量，故|ΔH1|>|ΔH2|，ΔH1<ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2，又因ΔH1、ΔH2均小于0，故ΔH1<ΔH2；③中在恒压容器中建立平衡后SO2的转化率大于恒容容器中SO2的转化率，故Q10，CaO与水反应放出大量的热ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2，选A项。
9．【2017届荆州一中月考】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
【答案】B
【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1>0；②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2<0；③CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3；依据盖斯定律①－②得到③，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2；ΔH2<0，ΔH1>0，则ΔH3>0。上述分析可知ΔH2<ΔH3，故A错误；分析可知ΔH2＝ΔH1－ΔH3，由于ΔH2<0，ΔH3>ΔH1，故B正确；ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故C错误；ΔH2<0，ΔH1>0、ΔH3>ΔH1＋ΔH2，故D错误，故选B.
10．【2017长沙模考】X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y一定不是
A．C和CO B．AlCl3和Al(OH)3
C．NaOH和Na2CO3 D．Fe和FeCl2
【答案】D
【解析】本题考查了物质的转化及反应热的关系，利用盖斯定律可解答本题。A项，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2；B项，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2；C项，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2；D项Fe与Cl2直接反应生成FeCl3，不能实现题中所给转化，D项符合题意。
11．【2017皖南八校联考】当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能量危机的重要举措。
(1)下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为________kJ/mol。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：________________________________。
【答案】(1)ACD
(2)①石墨　－393.5 kJ·mol－1　②252.0 kJ
(3)631.5
(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0 kJ·mol－1
【解析】(1)通过分析只有B项不利于能源“开源节流”。(2)①石墨的能量较低，更稳定。石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。②12 g石墨和24 g氧气反应，即1 mol C和0.75 mol O2反应，则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出的热量为0.5 mol×110.5 kJ·mol－1＋0.5 mol×393.5 kJ·mol－1＝252.0 kJ。(3)ΔH＝E(N2)＋E(O2)－2E(NO)，2E(NO)＝946 kJ·mol－1＋497 kJ·mol－1－180.0 kJ·mol－1，E(NO)＝631.5 kJ·mol－1。(4)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol-1，目标反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可由两个反应相减获得，则ΔH＝－746.0 kJ·mol－1。
12．【2017江苏苏锡常镇四市调研】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.(1)H2O的电子式是________________。
(2)反应A的热化学方程式是__________________。
(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
【答案】(1)H??H
(2)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ/mol
(3)31.9　强
【解析】(1)H2O是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，故H2O的电子式为H??H。(2)利用反应A与题中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的热量”可写出热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ/mol。(3)设H—Cl键键能为x kJ/mol、H—O键键能为y kJ/mol，依据②中热化学方程式和题干中已知数据有：4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解之得：y－x＝31.9，说明H—O键与H—Cl键键能相差31.9 kJ/mol。因为“键能越大，键越牢固”，所以H—O键强于H—Cl键。
13．【2017广东联考】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.用98%的H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL，请按要求填空：
(1)所需浓H2SO4的体积为________。(保留到小数点后一位)
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
(3)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________(填序号)。
①向容量瓶转移时，有少量液体溅出 ②容量瓶中有少量水
③未洗涤稀释浓H2SO4的烧杯 ④定容时俯视刻度线
⑤用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸收，使凹液面与刻度线相切
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
(1)理论上强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________________________________________。
(2)仪器A的名称是___________________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填序号)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【答案】Ⅰ.(1)13.6 mL　(2)15　(3)④
Ⅱ.(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol或H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
(2)环形玻璃搅拌棒　偏大
(3)①4.0　②－53.5 kJ/mol　③abcd
解析：Ⅰ.(1)浓H2SO4的浓度＝18.4 mol/L，所需浓H2SO4的体积为≈13.6 mL。
Ⅱ.(3)第2次实验的温度差应舍去，故温度差平均值为4.0，再根据中和热的计算公式即可算出ΔH＝－53.5 kJ/mol。

展开更多......

收起↑