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主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素
1．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与lg的变化关系
C．NaHX溶液中c(H+) > c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+) > c(HX－) > c(X2－) > c(OH－)= c(H+)
2．【2017新课标Ⅱ卷】改变0.1mol?L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA—) B．lg[K2(H2A)]=﹣4.2
C．PH=2.7时，c(HA—)＞c(H2A) =c(A2—) D．pH=4.2时，c(HA﹣) =c (A2—) =c(H2A)
3．【2017江苏卷】（双选）常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，Kb(NH3?H2O) =1.76×10—5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol?L﹣1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol?L-1 HCOOH 与 0.1 mol?L—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) +c(OH—) =c(HCOOH) +c(H+)
D．0.2 mol?L﹣1 CH3COONa 与 0.1 mol?L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
4．【2016新课标3卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
5．【2016浙江卷】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变
C．当pH为5.0时，饮料中=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH–)–c(HA)
6．【2016天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
1．【2017届天津市和平区二模】下列说法正确的是
A．某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
B．H2的热值为142.9 kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8kJ/mol
C．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，始终保持减小
D．混合前 =2，等体积的混合后溶液中： =
2. 【2017年云南省第二次高三毕业生复习统一检测】已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是
A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小
B．上稀释过程中，的变化趋势保持增大
C．上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
D．根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
3．【2017年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟信息押题卷】NA代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．37 g丙酸中存在的羧基数目为NA
B．l L 0.1 mol/L H2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1NA
C．0.5molK在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为NA
D．在标准状况下，11.2 L乙烷分子中含质子数为9NA
4．【2017届福建省漳州市八校高三下学期3月联考】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
C．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有NA个分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子
5．【2017届宁夏固原市第一中学高三下学期第一次月考】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
6．【2017届湖北省六校联合体高三4月联考】常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A．HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C．常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-
D．在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
7．【2017届安徽省淮北市第一中学高三最后一卷】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
弱酸化学式
HA
H2B
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.7×10-6
K1=1.3×10-3
K2=5.6×10-8
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B．将a mol·L-1的HA溶液与a mol·L-1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+ )>c(A-)
C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA==2A- +H2B
D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：C(Na+)> C(HB-)> C(B2-)> C(H2B)
8．【2017届江西省上高县第二中学高三全真模拟】部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2S
电离平衡常数(25℃)
Ka＝1.8×10-4
Ka＝4.9×10-10
Ka1＝1.3×10-7
Ka2＝7.1×10-15
下列有关说法正确的是
A．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等
B．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
D．NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
9．【2017届广西名校高考模拟考试押题卷】25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
下列叙述正确的是
A．HClO的漂白性是因为酸性很弱
B．相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者的pH更大
C．反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生
D．稀释醋酸溶液，则的数值随水量的增加而增大
10．【2017届重庆市高三4月调研测试二】已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
H2SO3
H2CO3
CH3COOH
HClO
K1＝1.54×10-2
K2＝1.02×10-7
K1＝4.30×10-7
K2＝5.61×10-11
K＝1.8×10-5
K＝2.95×10-8
A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B．Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-
C．相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2C03>NaHC03
D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
11．【2017届湖南省衡阳市第八中学高三实验班第三次质检】25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：
下列有关说法正确的是
A．a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR﹣)+c(R2﹣)=0.1mol?L﹣1
B．b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR﹣)＞c(H2R)＞c(R2﹣)
C．c点所示溶液中：c(Na+)＜3c(R2﹣)
D．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2﹣)＞c(HR﹣)
12．【2017广西南宁市第一次模拟】常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是
A．用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂
B．0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH2COO-)+c(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)
C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中有水电离出的c(H+)=1×10-7 mol·L-1
D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中c(NH3·H2O)> c(NH4+)> c(Cl-)
13．【2017届湖南省长郡中学、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考】
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
H2CO3
CH3COOH
HClO
K1＝4.4×10-7
K2＝4.7×10-11
K＝1.8×10-5
K＝3.0×10-8
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C．图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D．图象中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO)
一、考点透视
1．【答案】D
【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时lg＞lg，因此曲线N表示pH与lg的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点， =10－0.6 mol·L－1，c(H＋)=10－4.8 mol·L-1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10–6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与lg的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点， =100.6 mol·L－1，c(H+)=10－5.0 mol·L－1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此HX－的水解常数是=10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.根据图像可知当lg ＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，lg＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D错误；答案选D。
2．【答案】D
【解析】A．由图象可知pH=1.2时，H2A与HA—的曲线相交，则c(H2A)=c(HA﹣)，故A正确；B．pH=4.2时，c(H+)=10﹣4.2mol/L，c(HA—)=c(A2﹣)，K2(H2A)=c(A2﹣) ·c(H+) /c(HA﹣) ==10—4.2，则lg[K2(H2A)]=﹣4.2，故B正确；C．由图象可知，PH=2.7时，c(H2A)=c(A2﹣)，由纵坐标数据可知c(HA—)＞c(H2A) =c(A2﹣)，故C正确；D．pH=4.2时，c(HA﹣)=c(A2﹣)，但此时c(H2A)≈0，故D错误。
3．【答案】AD
4．【答案】D
5．【答案】C
【解析】A．根据题意，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B．提高CO2充气压力，CO2+H2O+A?HA+HCO3-，平衡右移，饮料中c(A–)减小，B项错误；C．当pH为5.0时，饮料中＝c(H+)÷Ka＝10-5÷（6.25×10–5）＝0.16,C项正确；D．根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒得c(Na+)＝c(A-)+c(HA)，两式联立，消去c(Na+)得c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，D错误；答案选C。
6．【答案】C
【解析】A．根据图像，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，正确；B．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－) ，正确；C．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，正确；故选C。
二、考点突破
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】A
【解析】A、8gO2含有电子物质的量为8×2×8/32mol=4mol，故A正确；B、NH3·H2O是弱碱，部分电离，因此NH4＋的物质的量小于0.1mol，故B错误；C、标准状况下，四氯化碳为液体，故C错误；D、1molNa生成Na2O2，转移电子的物质的量为1×1mol=1mol，故D错误。
5．【答案】B
【解析】A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)，A错误；B．pH=11的NaOH溶液的浓度是0.001mol/L，pH=3醋酸溶液浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B正确；C．在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，C错误；D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大抑制氨水电离，一水合氨浓度增大，氢氧根浓度减小，则溶液中 减小，D错误，答案选B。
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】A
【解析】A、根据电荷守恒：n(HCOO－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋)，n(CN－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，选项A正确；B、等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，选项B错误；C、根据电离常数可知酸性：HCOOH > H2CO3> HCN > HCO3-，故HCOO-、CN-、HS-在溶液中不反应，可以大量共存，选项C错误；D、根据物料守恒溶液中始终有：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)，选项D错误。答案选A。
9．【答案】D
10．【答案】B
【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B. 亚硫酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-，B正确；C. 酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：Na2C03>NaClO>NaHC03，C错误；D. 次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误，答案选B。
11．【答案】D
12．【答案】D
的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol·L-1，故C错误；D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，所得溶液中c(NH3·H2O)> c(NH4+)> c(Cl-)，故D正确；故选D。
13．【答案】D


主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素
1．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与lg的变化关系
C．NaHX溶液中c(H+) > c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+) > c(HX－) > c(X2－) > c(OH－)= c(H+)
【答案】D
【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时lg＞lg，因此曲线N表示pH与lg的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点， =10－0.6 mol·L－1，c(H＋)=10－4.8 mol·L-1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10–6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与lg的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点， =100.6 mol·L－1，c(H+)=10－5.0 mol·L－1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此HX－的水解常数是=10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.根据图像可知当lg ＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，lg＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D错误；答案选D。
2．【2017新课标Ⅱ卷】改变0.1mol?L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA—) B．lg[K2(H2A)]=﹣4.2
C．PH=2.7时，c(HA—)＞c(H2A) =c(A2—) D．pH=4.2时，c(HA﹣) =c (A2—) =c(H2A)
【答案】D
【解析】A．由图象可知pH=1.2时，H2A与HA—的曲线相交，则c(H2A)=c(HA﹣)，故A正确；B．pH=4.2时，c(H+)=10﹣4.2mol/L，c(HA—)=c(A2﹣)，K2(H2A)=c(A2﹣) ·c(H+) /c(HA﹣) ==10—4.2，则lg[K2(H2A)]=﹣4.2，故B正确；C．由图象可知，PH=2.7时，c(H2A)=c(A2﹣)，由纵坐标数据可知c(HA—)＞c(H2A) =c(A2﹣)，故C正确；D．pH=4.2时，c(HA﹣)=c(A2﹣)，但此时c(H2A)≈0，故D错误。
3．【2017江苏卷】（双选）常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，Kb(NH3?H2O) =1.76×10—5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol?L﹣1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol?L-1 HCOOH 与 0.1 mol?L—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) +c(OH—) =c(HCOOH) +c(H+)
D．0.2 mol?L﹣1 CH3COONa 与 0.1 mol?L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
【答案】AD
4．【2016新课标3卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
【答案】D
5．【2016浙江卷】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变
C．当pH为5.0时，饮料中=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH–)–c(HA)
【答案】C
【解析】A．根据题意，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B．提高CO2充气压力，CO2+H2O+A?HA+HCO3-，平衡右移，饮料中c(A–)减小，B项错误；C．当pH为5.0时，饮料中＝c(H+)÷Ka＝10-5÷（6.25×10–5）＝0.16,C项正确；D．根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒得c(Na+)＝c(A-)+c(HA)，两式联立，消去c(Na+)得c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，D错误；答案选C。
6．【2016天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
【答案】C
【解析】A．根据图像，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，正确；B．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－) ，正确；C．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，正确；故选C。
1．【2017届天津市和平区二模】下列说法正确的是
A．某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
B．H2的热值为142.9 kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8kJ/mol
C．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，始终保持减小
D．混合前 =2，等体积的混合后溶液中： =
【答案】C
2. 【2017年云南省第二次高三毕业生复习统一检测】已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是
A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小
B．上稀释过程中，的变化趋势保持增大
C．上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
D．根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
【答案】B
3．【2017年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟信息押题卷】NA代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．37 g丙酸中存在的羧基数目为NA
B．l L 0.1 mol/L H2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1NA
C．0.5molK在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为NA
D．在标准状况下，11.2 L乙烷分子中含质子数为9NA
【答案】D
4．【2017届福建省漳州市八校高三下学期3月联考】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
C．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有NA个分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子
【答案】A
【解析】A、8gO2含有电子物质的量为8×2×8/32mol=4mol，故A正确；B、NH3·H2O是弱碱，部分电离，因此NH4＋的物质的量小于0.1mol，故B错误；C、标准状况下，四氯化碳为液体，故C错误；D、1molNa生成Na2O2，转移电子的物质的量为1×1mol=1mol，故D错误。
5．【2017届宁夏固原市第一中学高三下学期第一次月考】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
【答案】B
【解析】A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)，A错误；B．pH=11的NaOH溶液的浓度是0.001mol/L，pH=3醋酸溶液浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B正确；C．在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，C错误；D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大抑制氨水电离，一水合氨浓度增大，氢氧根浓度减小，则溶液中 减小，D错误，答案选B。
6．【2017届湖北省六校联合体高三4月联考】常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A．HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C．常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-
D．在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
【答案】B
7．【2017届安徽省淮北市第一中学高三最后一卷】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
弱酸化学式
HA
H2B
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.7×10-6
K1=1.3×10-3
K2=5.6×10-8
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B．将a mol·L-1的HA溶液与a mol·L-1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+ )>c(A-)
C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA==2A- +H2B
D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：C(Na+)> C(HB-)> C(B2-)> C(H2B)
【答案】D
8．【2017届江西省上高县第二中学高三全真模拟】部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2S
电离平衡常数(25℃)
Ka＝1.8×10-4
Ka＝4.9×10-10
Ka1＝1.3×10-7
Ka2＝7.1×10-15
下列有关说法正确的是
A．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等
B．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
D．NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
【答案】A
【解析】A、根据电荷守恒：n(HCOO－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋)，n(CN－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，选项A正确；B、等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，选项B错误；C、根据电离常数可知酸性：HCOOH > H2CO3> HCN > HCO3-，故HCOO-、CN-、HS-在溶液中不反应，可以大量共存，选项C错误；D、根据物料守恒溶液中始终有：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)，选项D错误。答案选A。
9．【2017届广西名校高考模拟考试押题卷】25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
下列叙述正确的是
A．HClO的漂白性是因为酸性很弱
B．相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者的pH更大
C．反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生
D．稀释醋酸溶液，则的数值随水量的增加而增大
【答案】D
10．【2017届重庆市高三4月调研测试二】已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
H2SO3
H2CO3
CH3COOH
HClO
K1＝1.54×10-2
K2＝1.02×10-7
K1＝4.30×10-7
K2＝5.61×10-11
K＝1.8×10-5
K＝2.95×10-8
A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B．Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-
C．相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2C03>NaHC03
D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】B
【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B. 亚硫酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-，B正确；C. 酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：Na2C03>NaClO>NaHC03，C错误；D. 次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误，答案选B。
11．【2017届湖南省衡阳市第八中学高三实验班第三次质检】25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：
下列有关说法正确的是
A．a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR﹣)+c(R2﹣)=0.1mol?L﹣1
B．b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR﹣)＞c(H2R)＞c(R2﹣)
C．c点所示溶液中：c(Na+)＜3c(R2﹣)
D．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2﹣)＞c(HR﹣)
【答案】D
12．【2017广西南宁市第一次模拟】常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是
A．用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂
B．0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH2COO-)+c(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)
C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中有水电离出的c(H+)=1×10-7 mol·L-1
D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中c(NH3·H2O)> c(NH4+)> c(Cl-)
【答案】D
的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol·L-1，故C错误；D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，所得溶液中c(NH3·H2O)> c(NH4+)> c(Cl-)，故D正确；故选D。
13．【2017届湖南省长郡中学、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考】
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
H2CO3
CH3COOH
HClO
K1＝4.4×10-7
K2＝4.7×10-11
K＝1.8×10-5
K＝3.0×10-8
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C．图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D．图象中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO)
【答案】D
电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，故D正确；故选D。

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