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主要考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。
1. 【2017课标Ⅰ卷】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2(H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与lg的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
2．【2016·新课标全国Ⅰ卷】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0. 10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
3．【2015·广东卷】准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
4．【2015广东卷】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
5.【2015山东卷】室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
1．【2018届山东省青岛市高三期初调研检测】pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是
A．曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线
B．25°C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制
C．Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．100°C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
2．【2017届黑龙江省大庆市第一中学高三考前冲刺模拟】在一隔热系统中，向20.00 mL?0.01000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000 mol·L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是
A．若a点溶液呈酸性，则a点有：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)
B．从b到c： 逐渐增大
C．水的电离程度：b点＜c点
D．b点有0.01000 mol·L-1 + c(H+)= c(Na+)－c(CH3COOH)+ c(OH-)
3．【2017届黑龙江省虎林市高三最后冲刺】下列说法正确的是
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l
B．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)
C．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol·L-l
D．常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中将减小
4．【2017届湖北省华中师范大学第一附属中学高三5月押题考试】常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 mol/LROH，其滴定曲线如图所示。AG=lg，下列分析不正确的是
A．ROH为弱碱 B．若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．A点溶液c(Cl-)=c (R+) D．若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)
5．【2017届山东省淄博市高三仿真模拟】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 mol·L－1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH－的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是
A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)
C．通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)
6．【2017届四川省绵阳中学实验学校高三5月模拟】取0.1mol·L﹣1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是
A．X是HA、Z是HB B．Y是HA、Z是HB
C．Z是HA、R是HB D．Z是HA、Y是HB
7．【2017届四川省成都市第七中学高三6月高考热身考试】浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgv/v0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-）：aB．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b
D．lg v/v0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX?、HY和H2O的挥发），则减小
8．【2017届山东省潍坊市高三第三次模拟考试】25℃时，用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．HZ是强酸，HX、HY是弱酸
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：c(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)
9．【2017届湖南省邵阳市高三第三次联考】依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是
CH3COOH
HC1O
H2CO3
Ka=1.8×l0-5
Ka=3.0×l0-8
Ka1=4.4×l0-7
Ka2=4.7×l0-11
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大
C．向0.1 mol·L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5:9
D．常温下，0. L mol·L-1的NaHC2O4溶液pH =4：c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
10．【2017年河北省衡水中学高考押题卷】化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．D点溶液的pH = 11.25 B．B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5
11．【2017届湖北省武昌区高三5月调研考试】室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．I表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
C．V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
12．【2017届甘肃省西北师范大学附属中学高三下学期第四次校内诊断】常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH)的电离常数为Ka1=1.4×10-3，Ka1=2.0×10-6。向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是
A．在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高
B．若滴入的NaOH溶液的体积为10ml时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度= 0.1mol·L-1
C．在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大
D．若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12
一、考点透视
1．【答案】D
2．【答案】D
【解析】强酸滴定弱碱，达到滴定终点时溶液呈酸性，应选用甲基橙作指标剂，A项错误；若氨水和盐酸恰好反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，要使pH为7，盐酸应偏少，即M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，B项错误；C项，M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项，N点对应的溶液为氨水，c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1，pH＝11＋lg 1.32<12，正确。
3．【答案】B
【解析】A项，滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗；B项，随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，直至HCl完全被消耗，因此溶液的pH由小变大；C项，酚酞滴入待测HCl溶液中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色时停止滴定；D项，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结果偏大。
4．【答案】C
【解析】温度升高，水的离子积增大，c(H+)、c(OH-)都增大，表示的点就不在曲线上，A错；水的离子积常数K= c(H+)·c(OH-)，从图可知离子积是1.0×10-11，不是1.0×10-13，B错；加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c(H+)增大，那么c(OH-)减小，故可能引起由b向a的变化，C对；温度不变谁的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，D错。
5．【答案】D
【解析】A、a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA，反应后溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则c(Na+)>c(A—)> c(HA) > c(H+)，错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)=c(OH￣)+c(A-），则pH=7时，c(H+)=c(OH￣)，带入电荷守恒表达式可得：c(Na+)= c(A-)，错误；D、根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH=4.7，则溶液呈酸性，故HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)>c(HA)，正确。
二、考点突破
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】D
【解析】A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c(H+)不一定为10-7mol·L-l ，故A错误；B．一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c(C1-)+c(OH-)═c(NH4+)+c(H+)，c(OH-)＞c(H+)，c(C1-)＜c(NH4+)，若混合后c(C1-)+c(H+)═c(NH4+)+c(OH-)，c(C1-)＞c(NH4+)，故B错误；C．常温下0.1?mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10?-4?mol·L-l，故C错误；D．溶液中=×=，常温下向10?mL0.1?mol·L-1的CH3?COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，Kb不变，则比值减小，故D正确；故选D。
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】B
【解析】已知：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，故B正确；故选B。
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】C
【解析】A．酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A错误；B．CH3COOH的电离抑制水的电离，而NaClO的溶液中ClO-的水解促进水的电离，故B错误；C．CH3COOH溶液中 =1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5︰9，则c(H+)=1×10-5mol/L，则pH=5，故C正确；D．常温下，0.l mol·L-1的NaHC2O4溶液 pH =4，说明HC2O4-的电离大于其水解，则溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故D错误；答案为C。
10．【答案】A
【解析】A项，D 点lg= -8.5，则= 1.0×10-8.5，因为 Kw =1.0×10-14, 所以c(H+) =1.0×10-11.25，pH=11.25，A 项正确；B项：B 点溶液为等浓度的HNO2 和 NaNO2 的混合溶液,电荷守恒式为c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(NO2- )，物料守恒式为2c(Na+)=c(NO2 -)+ c(HNO2)，则2 c(H+) - 2c(OH-) = c(NO2 - ) - c(HNO2)，B项错误；C项：C点溶液的lg=0， 则=1，HNO2 的电离程度与 NaNO2 的水解程度相同，加入 NaOH 溶液的体积小于20mL，C项错误；D项：A点溶液lg = 8.5，则 = 1.0×10 -8.5，Kw=1.0×10 -14，c2(H+)=1.0×10 -5.5，则 HNO2 的电离常数Ka= = = ，D项错误。
11．【答案】C
12．【答案】D
【解析】A. 根据丙二酸的电离平衡常数可知，丙二酸属于弱酸。在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，丙二酸逐渐转化为丙二酸钠，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高，故A正确；B. 若滴入的NaOH溶液的体积为10ml时，溶液温度最高，说明中和反应恰好完全进行，则丙二酸的物质的量浓度=0.5× 0.2 mol·L-1=0.1 mol·L-1，故B正确；C. 在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，丙二酸电离的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，故C正确；D. 若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数Kh= = = 5.0×10-9，故D错误；故选D。


主要考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。
1. 【2017课标Ⅰ卷】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2(H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与lg的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
【答案】D
2．【2016·新课标全国Ⅰ卷】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0. 10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
【答案】D
【解析】强酸滴定弱碱，达到滴定终点时溶液呈酸性，应选用甲基橙作指标剂，A项错误；若氨水和盐酸恰好反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，要使pH为7，盐酸应偏少，即M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，B项错误；C项，M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项，N点对应的溶液为氨水，c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1，pH＝11＋lg 1.32<12，正确。
3．【2015·广东卷】准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】B
【解析】A项，滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗；B项，随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，直至HCl完全被消耗，因此溶液的pH由小变大；C项，酚酞滴入待测HCl溶液中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色时停止滴定；D项，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结果偏大。
4．【2015广东卷】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】温度升高，水的离子积增大，c(H+)、c(OH-)都增大，表示的点就不在曲线上，A错；水的离子积常数K= c(H+)·c(OH-)，从图可知离子积是1.0×10-11，不是1.0×10-13，B错；加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c(H+)增大，那么c(OH-)减小，故可能引起由b向a的变化，C对；温度不变谁的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，D错。
5.【2015山东卷】室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
【答案】D
【解析】A、a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA，反应后溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则c(Na+)>c(A—)> c(HA) > c(H+)，错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)=c(OH￣)+c(A-），则pH=7时，c(H+)=c(OH￣)，带入电荷守恒表达式可得：c(Na+)= c(A-)，错误；D、根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH=4.7，则溶液呈酸性，故HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)>c(HA)，正确。
1．【2018届山东省青岛市高三期初调研检测】pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是
A．曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线
B．25°C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制
C．Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．100°C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
【答案】B
2．【2017届黑龙江省大庆市第一中学高三考前冲刺模拟】在一隔热系统中，向20.00 mL?0.01000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000 mol·L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是
A．若a点溶液呈酸性，则a点有：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)
B．从b到c： 逐渐增大
C．水的电离程度：b点＜c点
D．b点有0.01000 mol·L-1 + c(H+)= c(Na+)－c(CH3COOH)+ c(OH-)
【答案】A
3．【2017届黑龙江省虎林市高三最后冲刺】下列说法正确的是
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l
B．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)
C．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol·L-l
D．常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中将减小
【答案】D
【解析】A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c(H+)不一定为10-7mol·L-l ，故A错误；B．一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c(C1-)+c(OH-)═c(NH4+)+c(H+)，c(OH-)＞c(H+)，c(C1-)＜c(NH4+)，若混合后c(C1-)+c(H+)═c(NH4+)+c(OH-)，c(C1-)＞c(NH4+)，故B错误；C．常温下0.1?mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10?-4?mol·L-l，故C错误；D．溶液中=×=，常温下向10?mL0.1?mol·L-1的CH3?COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，Kb不变，则比值减小，故D正确；故选D。
4．【2017届湖北省华中师范大学第一附属中学高三5月押题考试】常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 mol/LROH，其滴定曲线如图所示。AG=lg，下列分析不正确的是
A．ROH为弱碱 B．若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．A点溶液c(Cl-)=c (R+) D．若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)
【答案】B
5．【2017届山东省淄博市高三仿真模拟】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 mol·L－1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH－的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是
A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)
C．通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)
【答案】C
6．【2017届四川省绵阳中学实验学校高三5月模拟】取0.1mol·L﹣1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是
A．X是HA、Z是HB B．Y是HA、Z是HB
C．Z是HA、R是HB D．Z是HA、Y是HB
【答案】B
【解析】已知：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，故B正确；故选B。
7．【2017届四川省成都市第七中学高三6月高考热身考试】浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgv/v0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-）：aB．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b
D．lg v/v0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX?、HY和H2O的挥发），则减小
【答案】A
8．【2017届山东省潍坊市高三第三次模拟考试】25℃时，用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．HZ是强酸，HX、HY是弱酸
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：c(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)
【答案】C
9．【2017届湖南省邵阳市高三第三次联考】依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是
CH3COOH
HC1O
H2CO3
Ka=1.8×l0-5
Ka=3.0×l0-8
Ka1=4.4×l0-7
Ka2=4.7×l0-11
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大
C．向0.1 mol·L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5:9
D．常温下，0. L mol·L-1的NaHC2O4溶液pH =4：c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
【答案】C
【解析】A．酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A错误；B．CH3COOH的电离抑制水的电离，而NaClO的溶液中ClO-的水解促进水的电离，故B错误；C．CH3COOH溶液中 =1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5︰9，则c(H+)=1×10-5mol/L，则pH=5，故C正确；D．常温下，0.l mol·L-1的NaHC2O4溶液 pH =4，说明HC2O4-的电离大于其水解，则溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故D错误；答案为C。
10．【2017年河北省衡水中学高考押题卷】化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．D点溶液的pH = 11.25 B．B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5
【答案】A
【解析】A项，D 点lg= -8.5，则= 1.0×10-8.5，因为 Kw =1.0×10-14, 所以c(H+) =1.0×10-11.25，pH=11.25，A 项正确；B项：B 点溶液为等浓度的HNO2 和 NaNO2 的混合溶液,电荷守恒式为c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(NO2- )，物料守恒式为2c(Na+)=c(NO2 -)+ c(HNO2)，则2 c(H+) - 2c(OH-) = c(NO2 - ) - c(HNO2)，B项错误；C项：C点溶液的lg=0， 则=1，HNO2 的电离程度与 NaNO2 的水解程度相同，加入 NaOH 溶液的体积小于20mL，C项错误；D项：A点溶液lg = 8.5，则 = 1.0×10 -8.5，Kw=1.0×10 -14，c2(H+)=1.0×10 -5.5，则 HNO2 的电离常数Ka= = = ，D项错误。
11．【2017届湖北省武昌区高三5月调研考试】室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．I表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
C．V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
【答案】C
12．【2017届甘肃省西北师范大学附属中学高三下学期第四次校内诊断】常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH)的电离常数为Ka1=1.4×10-3，Ka1=2.0×10-6。向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是
A．在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高
B．若滴入的NaOH溶液的体积为10ml时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度= 0.1mol·L-1
C．在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大
D．若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12
【答案】D
【解析】A. 根据丙二酸的电离平衡常数可知，丙二酸属于弱酸。在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，丙二酸逐渐转化为丙二酸钠，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高，故A正确；B. 若滴入的NaOH溶液的体积为10ml时，溶液温度最高，说明中和反应恰好完全进行，则丙二酸的物质的量浓度=0.5× 0.2 mol·L-1=0.1 mol·L-1，故B正确；C. 在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，丙二酸电离的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，故C正确；D. 若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数Kh= = = 5.0×10-9，故D错误；故选D。

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