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主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。
1．（双选）【2017·江苏卷】常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10﹣4，Ka(CH3COOH) =1.75×10﹣5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10﹣5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L﹣1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：C(HCOO﹣) +c(OH﹣) =c(HCOOH) +c(H+)
D．0.2 mol·L﹣1 CH3COONa 与 0.1 mol·L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO﹣)＞c(Cl﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
2．【2016·新课标全国Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
3．【2016新课标Ⅰ卷】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH＜12
4．【2016上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
5．【2016四川卷】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C
0.015
c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D
0.03
c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
6．【2016天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
7.【2015四川卷】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A．<1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－)
D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
1．【2017年高考信息卷二】常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是
A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小
D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小
2．【2017届辽宁省葫芦岛协作体6月模拟】根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是
操作及预期现象
结论
A
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色， 后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
B
向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
C
A1箔插入稀HNO3中，无现象
A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
3．【2017届河北省衡水中学高三下学期三模考试】某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =﹣273kL/mol
②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =﹣73kL/mol
下列叙述不正确的是
A．lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子
B．室温下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，则NaNO2溶液显碱性
C．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H = —346kL/mol
D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
4．【2017届西藏自治区拉萨中学高三第八次月考】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH]=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A．a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点
B．溶液温度c点高于d点
C．b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D．d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
5．【2017届安徽省六安市第一中学高三6月适应性考试】常温下，在10mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-
D．在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
6．【2017届安徽省安庆一中高三第四次模拟】下图为0.100 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的HA和HB的滴定曲线（己知1g2≈0.3)。下列说法错误的是
A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)
B．a、b、c三点水电离出的c(H+)： aC．滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂
D．滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为3.7
7．【2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷二】室温下，向100 mL一定浓度的草酸（H2C2O4）溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为0.005 mol·L﹣1
B．b点对应溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4﹣)＞c(OH﹣)＞c(C2O42﹣)
C．b→c段，反应的离子方程式为HC2O4﹣ +OH﹣=C2O42﹣+H2O
D．c→d段，溶液中C2O42﹣的水解程度逐渐增强
8．【2017届河北省衡水中学高三第二次模拟考试】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．Ka(HA)=1×10-6mol/L B．b点c (B+)=c(A﹣)=c(OH﹣)=c(H+)
C．c点时，随温度升高而减小 D．a→c过程中水的电离程度始终增大
9．【2017届广东省汕头市高三第三次模拟考试】常温下，向20ml 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A．b、d两点为恰好完全反应点
B．c点溶液中c(NH4+) =c(Cl﹣)
C．a、b之间的任意一点：c(Cl﹣)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH﹣)
D．常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
10．【2017届山东省聊城市高三第三次模拟考试】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B．c点滚液中：c(H＋)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)＋c(OH﹣)
C．ab段反应的离子方程式为Ba2+＋OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
D．bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42﹣)
11．【2017届广西高三5月份考前模拟】298K时，向体积均为15 mL、浓度均为1.00 mol·L-1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加l.00 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A．当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) B．两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
C．曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线 D．当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)
12．【2017届高山东省莱芜市三4月二模】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L-1草酸钠溶液中存在多个平衡[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9]，其中有关说法正确的是
A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
B．溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42-)> c(OH-)> c(H+)> c(HC2O4-)
C．若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5
D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol·L-1 时即能产生沉淀
一、考点透视
1．【答案】AD
2．【答案】D
【解析】A项，温度不变时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝是不变的，加水时c(CH3COO－)变小，应变大，故错误；B项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的平衡常数K＝，升温，K增大，＝减小，故错误；C项，根据电荷守恒得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，＝1，故错误；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，＝＝，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则不变，故正确。
3．【答案】D
【解析】
根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度＝ mol＝7.6×10－12 mol/L，根据pH=?lgc(H+)
可知此时溶液中pH＜12，正确。
4．【答案】B
【解析】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性的强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明乙酸是弱酸，错误。
5．【答案】D
【解析】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01 mol二氧化碳，生成0.01 mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01 mol偏铝酸钠消耗0.005 mol二氧化碳，生成0.005 mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015 mol二氧化碳，生成0.03 mol碳酸氢钠。A、未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，错误；B、当通入的二氧化碳为0.01 mol时，则溶液为含有0.01 mol碳酸钠和0.01 mol偏铝酸钠的混合液，氢氧根离子浓度小于碳酸根离子浓度，错误；C、当通入的二氧化碳为0.015 mol时溶液中含有0.015 mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)，故错误；D、当通入二氧化碳的量为0.03 mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)，故正确。
6．【答案】C
【解析】A．根据图像，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，正确；B．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B-)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；C．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，正确；故选C。
7．【答案】C
【解析】A、= c(OH－)，pH<7时，c(OH－) <1.0×10-7mol/L，正确；B、物料守恒，B正确；C、电荷守恒，应为c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－)+ c(Cl－)，C错误；D、c(Cl－)不变，NH4+水解，则c(Cl－)> c(NH4+)，HCO3－部分结晶析出，则c(NH4+)> c(HCO3－)，CO32－是HCO3－电离产生的，电离很微弱，则c(HCO3－)> c(CO32－)，D正确。选C。
二、考点突破
1．【答案】C
【解析】试题分析：A、酸碱混合后溶液不一定是中性，跟酸碱的强弱有关，所以不选A；B、碳酸氢钠中碳酸氢根的水解大于碳酸氢根的电离，所以电离出来的碳酸根离子浓度肯定小于碳酸氢根离子浓度，不选B；C、含有氯化银沉淀的溶液中存在氯化银的溶解平衡，加入氯化钠，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，阴离子浓度减小，选C；D、稀释时醋酸根离子水解平衡正向移动，所以醋酸钠溶液的碱性较强，pH较大，不选D。
2．【答案】A
【解析】A．水解反应为吸热反应，则升高温度，颜色加深，Fe3+的水解程度增大，故A正确；B．白色沉淀可能为AgCl，则由现象可知原溶液中可能含有SO42-或Cl-，故B错误；C．氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，Al与稀硝酸反应生成NO、硝酸铝和水，不发生钝化，现象、结论均不合理，故C错误； D. 钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，可能有K+，故D错误；故选A。
3．【答案】D
【解析】A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子，即10×6.02×1023个电子，故A正确；B．0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故B正确；C．①NH4+(aq)+ O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H=﹣273kL/mol、②NO2-(aq)+ O2(g)=NO3-(aq) △H=﹣73kL/mol，依据盖斯定律①+②得到NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H=﹣346kJ/mol，故C正确；D．在上述两次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，故D错误；故选D。
4．【答案】A
【解析】(CH3)2NH为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为(CH3)2NH的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入盐酸(CH3)2NH溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入盐酸10mL时完全反应，A．b点溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH，(CH3)2NH电离出氢氧根离子抑制水的电离，a点溶质为NaCl和氢氧化钠的混合溶液，e点的溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的电离，所以a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点，e点最小，A错误；B．恰好反应时强酸强碱反应放出的热量多，则溶液温度c点高于d点，B正确；C．根据物料守恒b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)，C正确；D．d点溶液中，存在质子守恒，即c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]，D正确；答案选A。
5．【答案】D
【解析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，A错误；B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，B错误；C．B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)+c(Cl-)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，C错误；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO32-)=c(HCO3-)，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO32-)＞c(OH-)，则离子浓度大小顺序是c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确；答案选D。
6．【答案】D
【解析】A．酸的浓度均是0.1mol/L，起始时HA的pH＝1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)，A正确；B．a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H+)：a7．【答案】C
【解析】根据图像，b点恰好反应生成草酸氢钠，溶液显酸性，c点恰好反应生成草酸钠，溶液显碱性，说明草酸是弱酸，草酸氢钠的电离程度大于水解程度。A．草酸是弱酸a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度大于0.005 mol·L﹣1，根据图像应该约为0.1 mol·L﹣1，故A错误；B．b点对应溶液为草酸氢钠溶液，草酸氢钠的电离程度大于水解程度，因此c(Na+)＞c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)＞c(OH﹣)，故B错误；C．b→c段，草酸氢钠与氢氧化钠反应生成草酸钠，反应的离子方程式为HC2O4﹣+OH﹣=C2O42﹣+H2O，故C正确；D．c点草酸钠的浓度最大， c→d段，加入的氢氧化钠抑制草酸钠的水解，溶液中C2O42﹣的水解程度逐渐减小，故D错误；故选C。
8．【答案】C
【解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH﹣)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；A．Ka(HA)= c(H+)c(A－)/ c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10-5mol/L，A错误；B．b点二者恰好反应，溶液显中性，则c (B+)=c(A﹣)＞c(OH﹣)=c(H+)，B错误；C．c(A?)/c(OH?)·c(HA)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小，C正确；D．酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，而a、c两点水电离出的c(H+)＜10-7mol/L，D错误；答案选C。
9．【答案】D
【解析】b、d点溶液中c(H+)=10-7mol/L，常温下c(H+）·c(OH﹣)=Kw=10-14，所以c(H+)=c(OH﹣），溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；根据图知，c点c(H+)＞10-7mol/L，c(OH﹣)＜10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c(NH4+)＜c(Cl﹣），故B错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c(H+)＜c(OH﹣），结合电荷守恒得c(Cl﹣)＜c(NH4+），故C错误；常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，则c(OH﹣)=?mol/L=0.001mol/L，Ka= = mol/L=1×10-5mol/L，故D正确。
10．【答案】D
【解析】A．b点溶液导电能力最小，说明恰好反应生成硫酸钡、一水合氨和水，因此溶液中存在H2O、一水合氨的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，A错误；B． c 点滚液是硫酸铵，根据电荷守恒可知中：c(H+)+ c(NH4+) =2c(SO42﹣)＋c(OH﹣)，B错误；C．ab段反应的离子方程式为Ba2+＋2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，C错误；D．bc段发生的是一水合氨与氢离子的反应，如果溶液显中性，则溶液中：c(NH4+)=2c(SO42﹣)，D正确，答案选D。
11．【答案】A
【解析】相同浓度的氨水和碳酸氢钠相比氨水的碱性更强，则a表示氨水的滴定曲线，b表示NaHCO3溶液的滴定曲线，A、当V(盐酸)=4.00mL时，分别得到的溶液为NH3·H2O和少量NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl，溶液均显碱性，因此溶液中c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)，A正确；B、酚酞的变色范围是8.2～10.0，而反应后的溶液显酸性，因此应该用甲基橙作指示剂，B错误；C、曲线b是NaHCO3溶液的滴定曲线，C错误；D、当V(盐酸)=15.00mL时，恰好反应，所得溶液分别是氯化铵和氯化钠，铵根水解，因此溶液中c(Na+)＞c(NH4+)，D错误，答案选A。
12．【答案】C
【解析】A、若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故A错误；B．0.10 mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(C2O42﹣)＞c(OH﹣)＞c(HC2O4﹣)＞c(H+)，故B错误；C．若用pH计测得溶液的pH=9，c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)=10-14+9mol/L，C2O42-+H2OHC2O4﹣+OH﹣，Kh= = × = = ，Ka2=10-5，故C正确；D．ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42﹣)=2.4×10-9，c(Ca2+)==4.8×10-8mol/L，故D错误；故选C。
主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。
1．（双选）【2017·江苏卷】常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10﹣4，Ka(CH3COOH) =1.75×10﹣5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10﹣5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L﹣1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：C(HCOO﹣) +c(OH﹣) =c(HCOOH) +c(H+)
D．0.2 mol·L﹣1 CH3COONa 与 0.1 mol·L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO﹣)＞c(Cl﹣)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
【答案】AD
2．【2016·新课标全国Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
【答案】D
【解析】A项，温度不变时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝是不变的，加水时c(CH3COO－)变小，应变大，故错误；B项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的平衡常数K＝，升温，K增大，＝减小，故错误；C项，根据电荷守恒得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，＝1，故错误；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，＝＝，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则不变，故正确。
3．【2016新课标Ⅰ卷】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH＜12
【答案】D
【解析】
根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度＝ mol＝7.6×10－12 mol/L，根据pH=?lgc(H+)可知此时溶液中pH＜12，正确。
4．【2016上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【解析】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性的强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明乙酸是弱酸，错误。
5．【2016四川卷】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C
0.015
c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D
0.03
c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01 mol二氧化碳，生成0.01 mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01 mol偏铝酸钠消耗0.005 mol二氧化碳，生成0.005 mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015 mol二氧化碳，生成0.03 mol碳酸氢钠。A、未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，错误；B、当通入的二氧化碳为0.01 mol时，则溶液为含有0.01 mol碳酸钠和0.01 mol偏铝酸钠的混合液，氢氧根离子浓度小于碳酸根离子浓度，错误；C、当通入的二氧化碳为0.015 mol时溶液中含有0.015 mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)，故错误；D、当通入二氧化碳的量为0.03 mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)，故正确。
6．【2016天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
【答案】C
【解析】A．根据图像，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，正确；B．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B-)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；C．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，正确；故选C。
7.【2015四川卷】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A．<1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－)
D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
【答案】C
【解析】A、= c(OH－)，pH<7时，c(OH－) <1.0×10-7mol/L，正确；B、物料守恒，B正确；C、电荷守恒，应为c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－)+ c(Cl－)，C错误；D、c(Cl－)不变，NH4+水解，则c(Cl－)> c(NH4+)，HCO3－部分结晶析出，则c(NH4+)> c(HCO3－)，CO32－是HCO3－电离产生的，电离很微弱，则c(HCO3－)> c(CO32－)，D正确。选C。
1．【2017年高考信息卷二】常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是
A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小
D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小
【答案】C
【解析】试题分析：A、酸碱混合后溶液不一定是中性，跟酸碱的强弱有关，所以不选A；B、碳酸氢钠中碳酸氢根的水解大于碳酸氢根的电离，所以电离出来的碳酸根离子浓度肯定小于碳酸氢根离子浓度，不选B；C、含有氯化银沉淀的溶液中存在氯化银的溶解平衡，加入氯化钠，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，阴离子浓度减小，选C；D、稀释时醋酸根离子水解平衡正向移动，所以醋酸钠溶液的碱性较强，pH较大，不选D。
2．【2017届辽宁省葫芦岛协作体6月模拟】根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是
操作及预期现象
结论
A
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色， 后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
B
向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
C
A1箔插入稀HNO3中，无现象
A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
【答案】A
【解析】A．水解反应为吸热反应，则升高温度，颜色加深，Fe3+的水解程度增大，故A正确；B．白色沉淀可能为AgCl，则由现象可知原溶液中可能含有SO42-或Cl-，故B错误；C．氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，Al与稀硝酸反应生成NO、硝酸铝和水，不发生钝化，现象、结论均不合理，故C错误； D. 钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，可能有K+，故D错误；故选A。
3．【2017届河北省衡水中学高三下学期三模考试】某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =﹣273kL/mol
②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =﹣73kL/mol
下列叙述不正确的是
A．lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子
B．室温下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，则NaNO2溶液显碱性
C．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H = —346kL/mol
D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
【答案】D
【解析】A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子，即10×6.02×1023个电子，故A正确；B．0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故B正确；C．①NH4+(aq)+ O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H=﹣273kL/mol、②NO2-(aq)+ O2(g)=NO3-(aq) △H=﹣73kL/mol，依据盖斯定律①+②得到NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H=﹣346kJ/mol，故C正确；D．在上述两次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，故D错误；故选D。
4．【2017届西藏自治区拉萨中学高三第八次月考】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH]=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A．a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点
B．溶液温度c点高于d点
C．b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D．d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
【答案】A
【解析】(CH3)2NH为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为(CH3)2NH的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入盐酸(CH3)2NH溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入盐酸10mL时完全反应，A．b点溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH，(CH3)2NH电离出氢氧根离子抑制水的电离，a点溶质为NaCl和氢氧化钠的混合溶液，e点的溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的电离，所以a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点，e点最小，A错误；B．恰好反应时强酸强碱反应放出的热量多，则溶液温度c点高于d点，B正确；C．根据物料守恒b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)，C正确；D．d点溶液中，存在质子守恒，即c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]，D正确；答案选A。
5．【2017届安徽省六安市第一中学高三6月适应性考试】常温下，在10mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-
D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，A错误；B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，B错误；C．B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)+c(Cl-)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，C错误；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO32-)=c(HCO3-)，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO32-)＞c(OH-)，则离子浓度大小顺序是c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确；答案选D。
6．【2017届安徽省安庆一中高三第四次模拟】下图为0.100 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的HA和HB的滴定曲线（己知1g2≈0.3)。下列说法错误的是
A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)
B．a、b、c三点水电离出的c(H+)： aC．滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂
D．滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为3.7
【答案】D
【解析】A．酸的浓度均是0.1mol/L，起始时HA的pH＝1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)，A正确；B．a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H+)：a7．【2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷二】室温下，向100 mL一定浓度的草酸（H2C2O4）溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为0.005 mol·L﹣1
B．b点对应溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4﹣)＞c(OH﹣)＞c(C2O42﹣)
C．b→c段，反应的离子方程式为HC2O4﹣ +OH﹣=C2O42﹣+H2O
D．c→d段，溶液中C2O42﹣的水解程度逐渐增强
【答案】C
【解析】根据图像，b点恰好反应生成草酸氢钠，溶液显酸性，c点恰好反应生成草酸钠，溶液显碱性，说明草酸是弱酸，草酸氢钠的电离程度大于水解程度。A．草酸是弱酸a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度大于0.005 mol·L﹣1，根据图像应该约为0.1 mol·L﹣1，故A错误；B． b点对应溶液为草酸氢钠溶液，草酸氢钠的电离程度大于水解程度，因此c(Na+)＞c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)＞c(OH﹣)，故B错误；C． b→c段，草酸氢钠与氢氧化钠反应生成草酸钠，反应的离子方程式为HC2O4﹣+OH﹣=C2O42﹣+H2O，故C正确；D．c点草酸钠的浓度最大，c→d段，加入的氢氧化钠抑制草酸钠的水解，溶液中C2O42﹣的水解程度逐渐减小，故D错误；故选C。
8．【2017届河北省衡水中学高三第二次模拟考试】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．Ka(HA)=1×10-6mol/L B．b点c (B+)=c(A﹣)=c(OH﹣)=c(H+)
C．c点时，随温度升高而减小 D．a→c过程中水的电离程度始终增大
【答案】C
【解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH﹣)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；A．Ka(HA)= c(H+)c(A－)/ c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10-5mol/L，A错误；B．b点二者恰好反应，溶液显中性，则c (B+)=c(A﹣)＞c(OH﹣)=c(H+)，B错误；C．c(A?)/c(OH?)·c(HA)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小，C正确；D．酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，而a、c两点水电离出的c(H+)＜10-7mol/L，D错误；答案选C。
9．【2017届广东省汕头市高三第三次模拟考试】常温下，向20ml 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A．b、d两点为恰好完全反应点
B．c点溶液中c(NH4+) =c(Cl﹣)
C．a、b之间的任意一点：c(Cl﹣)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH﹣)
D．常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
【答案】D
【解析】b、d点溶液中c(H+)=10-7mol/L，常温下c(H+）·c(OH﹣)=Kw=10-14，所以c(H+)=c(OH﹣），溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；根据图知，c点c(H+)＞10-7mol/L，c(OH﹣)＜10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c(NH4+)＜c(Cl﹣），故B错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c(H+)＜c(OH﹣），结合电荷守恒得c(Cl﹣)＜c(NH4+），故C错误；常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，则c(OH﹣)=?mol/L=0.001mol/L，Ka= = mol/L=1×10-5mol/L，故D正确。
10．【2017届山东省聊城市高三第三次模拟考试】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B．c点滚液中：c(H＋)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)＋c(OH﹣)
C．ab段反应的离子方程式为Ba2+＋OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
D．bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42﹣)
【答案】D
【解析】A．b点溶液导电能力最小，说明恰好反应生成硫酸钡、一水合氨和水，因此溶液中存在H2O、一水合氨的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，A错误；B． c 点滚液是硫酸铵，根据电荷守恒可知中：c(H+)+ c(NH4+) =2c(SO42﹣)＋c(OH﹣)，B错误；C．ab段反应的离子方程式为Ba2+＋2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，C错误；D．bc段发生的是一水合氨与氢离子的反应，如果溶液显中性，则溶液中：c(NH4+)=2c(SO42﹣)，D正确，答案选D。
11．【2017届广西高三5月份考前模拟】298K时，向体积均为15 mL、浓度均为1.00 mol·L-1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加l.00 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A．当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) B．两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
C．曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线 D．当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)
【答案】A
【解析】相同浓度的氨水和碳酸氢钠相比氨水的碱性更强，则a表示氨水的滴定曲线，b表示NaHCO3溶液的滴定曲线，A、当V(盐酸)=4.00mL时，分别得到的溶液为NH3·H2O和少量NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl，溶液均显碱性，因此溶液中c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)，A正确；B、酚酞的变色范围是8.2～10.0，而反应后的溶液显酸性，因此应该用甲基橙作指示剂，B错误；C、曲线b是NaHCO3溶液的滴定曲线，C错误；D、当V(盐酸)=15.00mL时，恰好反应，所得溶液分别是氯化铵和氯化钠，铵根水解，因此溶液中c(Na+)＞c(NH4+)，D错误，答案选A。
12．【2017届高山东省莱芜市三4月二模】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L-1草酸钠溶液中存在多个平衡[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9]，其中有关说法正确的是
A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
B．溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42-)> c(OH-)> c(H+)> c(HC2O4-)
C．若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5
D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol·L-1 时即能产生沉淀
【答案】C
【解析】A、若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故A错误；B．0.10 mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(C2O42﹣)＞c(OH﹣)＞c(HC2O4﹣)＞c(H+)，故B错误；C．若用pH计测得溶液的pH=9，c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)=10-14+9mol/L，C2O42-+H2OHC2O4﹣+OH﹣，Kh= = × = = ，Ka2=10-5，故C正确；D．ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42﹣)=2.4×10-9，c(Ca2+)==4.8×10-8mol/L，故D错误；故选C。
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