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主要考查化学实验基本操作方法、原理的正误判断依据相关操作的注意事项及应用，同时还会考查物质制备的反应原理、物质性质的检验依据制备装置的选择。
1．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
2．【2017课标Ⅱ卷】下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
3．【2017课标Ⅲ卷】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
4．【2017课标Ⅱ卷】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe >Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
5．【2017北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
6．【2017课标Ⅲ卷】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序______________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为__________________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________________________________________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____________________________________。
1．【2017届安徽省江南十校高三5月冲刺联考二模】下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
D．0.84g铁和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe3+
2．【2017届四川省大教育联盟毕业班第三次诊断性考试】对下列现象或事实的化学解释不正确的是
选项
现象或事实
化学解释
A
节日焰火五彩缤纷
金属化合物的焰色反应
B
工业上通过煤的干馏制备焦炭
煤的干馏是物理过程
C
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3溶于水显碱性
D
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果
乙烯被酸性高锰酸钾氧化
3．【2017届云南省昆明市高三第二次市统测试卷】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
B．加热FeCl3溶液获取FeCl3固体
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．通过原电池原理证明金属性Zn>Cu
4．【2017届黑龙江省大庆实验中学高三考前得分训练二】有关实验的叙述完全正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸
试管中出现气泡
非金属性：Cl>C
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸微热后，加入新制Cu(OH)2共热
未见砖红色沉淀生成
蔗糖未发生水解
C
向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液
白色沉淀变成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D
向某钠盐溶液中滴加稀盐酸
产生能使石灰水变浑浊的气体
溶液中一定含有CO32-或HCO3-
5．【2017届河北省石家庄市第二中学高三5月联考】分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/ LNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol/LKI溶液
先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C
室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中
Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
D
向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
生成的气体可能是SO2
6．【2017届山西省太原市高三第三次模拟】下列实验操作、现象与所得结论一致的是
实验操作
现象
结论
A
向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸
变为红褐色
最终制得 Fe(OH)3 胶体
B
欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离
溶液分层，上层为无色油状液体
乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C
淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热
无明显现象
淀粉未发生水解
D
两支盛有KI3溶液的向试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:
I3-I2+I-
7．【2017届全国名校联盟高三联考试卷六】下列物质的反应或用途和性质或结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
反应或用途
性质或结论
A
常温下，碳能与浓硝酸剧烈反应
浓硝酸具有强氧化性
B
SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
SiO2是两性氧化物
C
氯水能使红色石蕊试纸变白
氯水具有漂白性
D
向含有酚酞的FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色
KSCN溶液呈碱性
8．【2017届湖南师范大学附属中学高三下学期高考模拟二】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
操　作
现　象
结　论
A
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水
产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺
加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
向某无色溶液中滴加氯水和一定量的CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I－
D
滴加稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
9．【2017届四川省成都市第七中学高三测试】用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选〉就能实现相应实验目的的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却
结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
海带提碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤
液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C
测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值
分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上,
颜色稳定后与标准比色卡对照
玻璃捧、玻璃片
D
配制480mL0.5mol/LCuSO4溶液
将称量好的 62.5 g CuSO4 ? 5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
10．【2017届黑龙江省虎林市高三摸底考试最后冲刺】二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，所盛装的试剂是_________________。
(2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是___________________。
(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式___________________________。
(4)仪器D的主要作用是___________________。
(5)指出该装置的不足之处_________________________。
(6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝，将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为__________。
(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是________（填序号）。
a．无水乙醇 b．冷的蒸馏水 c．乙醚
11．【2017届山东省实验中学高三下学期第二次模拟考试】某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。
【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为___________________（用字母表示），其中装置C的作用是________________________。
【探究二】
（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，
观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化。碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______________________的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是__________________。
（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。
②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是___________
_____________________________________________。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________________________________________________________________________________。
【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。
（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式___________________。
（2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______（杂质不参与反应）。
一、考点透视
1．【答案】C
2．【答案】A
【解析】A、乙烯与溴发生发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，1，2－二溴乙烷属于有机物，四氯化碳是良好的有机溶剂，1，2－二溴乙烷溶于四氯化碳，得到无色透明溶液，故A正确；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，故B错误；C、根据酸性强的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，故C错误；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应出生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊变红，故D错误。
3．【答案】B
【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A错误；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误；答案为B。
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】（1）样品中无Fe3+；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；
（2）①干燥管 ② dabfce ③；偏小；
（3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3
【解析】
二、考点突破
1．【答案】B
【解析】A、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液中也可能含有K+，选项A错误；B、分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，选项B正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液，选项C错误；D、根据方程式关系：Fe~4HNO3~Fe(NO3)3，硝酸的物质的量为：0.05mol，Fe的物质的量为： =0.015mol，故Fe过量，反应生成的Fe3+会与剩余的Fe反应生成Fe2+，故最后溶液中有Fe3+和Fe2+，选项D错误。答案选B。
2．【答案】B
【解析】A、节日焰火五彩缤纷是利用了金属化合物的焰色反应，选项A正确；B、煤的干馏属于化学变化，选项B不正确；C、Na2CO3溶于水显碱性，故可用热的纯碱溶液洗去油污，选项C正确；D、乙烯被酸性高锰酸钾氧化，故可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果，选项D正确。答案选B。
3．【答案】D
【解析】A．标准氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，而装置中使用的是酸式滴定管盛放NaOH溶液，故A错误；B．加热FeCl3溶液过程中促进Fe3+的水解，最终获取Fe(OH)3固体，故B错误；C．酒精与水混溶，无法用酒精萃取碘水中的碘，故C错误；D．原电池中Zn为负极，Cu为正极，通常原电池的负极活泼性大于正极，即通过原电池原理能证明金属性Zn>Cu，故D正确；答案为D。
4．【答案】C
【解析】A、利用酸性强弱比较非金属性，此酸必须是最高价氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高价，此实验只能比较盐酸的酸性强于碳酸，无法比较非金属性的强弱，故A错误；B、醛基与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求反应环境是碱性，题目中没有中和硫酸，故B错误；C、白色沉淀转化成红褐色沉淀，说明产生Fe(OH)3，实现沉淀转化，即Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，Ksp[Fe(OH)3]5．【答案】D
【解析】A．向含有SO32-的溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液，也有白色BaSO4沉淀，因为硝酸能氧化SO32-，故A错误；B．AgNO3溶液过量，无法判断Ksp(AgCl)与 Ksp(AgI)的大小关系，故B错误；C．浓硝酸和稀硝酸的氧化性不同，反应原理不同，无法判断浓度对反应速率的影响，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，故D正确；答案为D。
6．【答案】D
【解析】持续加热煮沸，胶体聚沉，故A错误；欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，为防止倒吸，导管不能在饱和Na2CO3溶液的液面下，故B错误；淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入氢氧化钠使溶液呈酸性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，故C错误； KI3溶液中存在I3-I2+I-，所以分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，故D正确。
7．【答案】C
【解析】A、碳和浓硝酸发生反应，但常温下反应不剧烈，故A错误；B、两性氧化物是与酸、与碱反应生成盐和水，SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，故B错误；C、氯水的成分是Cl2、HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能使红色石蕊试纸变白，因此说明氯水具有漂白性，故C正确；D、溶液变红，是因为发生Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，故D错误。
8．【答案】C
【解析】A．C燃烧生成二氧化碳，能量变化与途径无关，则煤炭燃烧放出热量不变，结论不合理，A错误；B．白色沉淀不一定是硫酸钡，不能检验硫酸根，B错误；C．下层溶液显紫红色说明有单质碘生成，氯水具有强氧化性，说明含有碘离子，C正确；D．溶液是稀溶液，生成的氨水浓度小，不一定放出氨气，D错误；答案选C。
9．【答案】D
【解析】A、缺少过滤时的漏斗，A错误；B、海带剪碎后需要灼烧，B错误；C、次氯酸钠溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，C错误；D、配制480mL0.5mol/LCuSO4溶液需要500mL容量瓶，需要胆矾的质量＝0.5L×0.5mol/L×250g/mol＝62.5g，D正确，答案选D。
10．【答案】(1)分液漏斗 盐酸与CrCl3溶液
(2)将CrCl2溶液压入锥形瓶C中，使其与醋酸钠溶液混合反应
(3)2Cr2＋＋4CH3COO—＋2H2O ＝［Cr(CH3COO)2］2·2H20↓
(4)防止空气（O2）进入装置 (5)实验开始时，没有将装置中的空气排尽
(6)Cr2O3 (7) b a c
11．【答案】【探究一】ACBEDF ； 除去HCl气体(若答除杂质气体不给分）
【探究二】（1）防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验 ； H2SO3、HSO3-、SO32-
（2）过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。
【探究三】（1）2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2 (HCOO-+2SO2+CO32-=S2O42-+H2O+2CO2)
（2）60.9%
。


主要考查化学实验基本操作方法、原理的正误判断依据相关操作的注意事项及应用，同时还会考查物质制备的反应原理、物质性质的检验依据制备装置的选择。
1．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
【答案】C
2．【2017课标Ⅱ卷】下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
【答案】A
【解析】A、乙烯与溴发生发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，1，2－二溴乙烷属于有机物，四氯化碳是良好的有机溶剂，1，2－二溴乙烷溶于四氯化碳，得到无色透明溶液，故A正确；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，故B错误；C、根据酸性强的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，故C错误；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应出生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊变红，故D错误。
3．【2017课标Ⅲ卷】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
【答案】B
【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A错误；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误；答案为B。
4．【2017课标Ⅱ卷】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe >Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
【答案】C
5．【2017北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
6．【2017课标Ⅲ卷】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序______________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为__________________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________________________________________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____________________________________。
【答案】（1）样品中无Fe3+；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；
（2）①干燥管 ② dabfce ③；偏小；
（3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3
【解析】
1．【2017届安徽省江南十校高三5月冲刺联考二模】下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
D．0.84g铁和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe3+
【答案】B
【解析】A、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液中也可能含有K+，选项A错误；B、分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，选项B正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液，选项C错误；D、根据方程式关系：Fe~4HNO3~Fe(NO3)3，硝酸的物质的量为：0.05mol，Fe的物质的量为： =0.015mol，故Fe过量，反应生成的Fe3+会与剩余的Fe反应生成Fe2+，故最后溶液中有Fe3+和Fe2+，选项D错误。答案选B。
2．【2017届四川省大教育联盟毕业班第三次诊断性考试】对下列现象或事实的化学解释不正确的是
选项
现象或事实
化学解释
A
节日焰火五彩缤纷
金属化合物的焰色反应
B
工业上通过煤的干馏制备焦炭
煤的干馏是物理过程
C
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3溶于水显碱性
D
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果
乙烯被酸性高锰酸钾氧化
【答案】B
【解析】A、节日焰火五彩缤纷是利用了金属化合物的焰色反应，选项A正确；B、煤的干馏属于化学变化，选项B不正确；C、Na2CO3溶于水显碱性，故可用热的纯碱溶液洗去油污，选项C正确；D、乙烯被酸性高锰酸钾氧化，故可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果，选项D正确。答案选B。
3．【2017届云南省昆明市高三第二次市统测试卷】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
B．加热FeCl3溶液获取FeCl3固体
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．通过原电池原理证明金属性Zn>Cu
【答案】D
【解析】A．标准氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，而装置中使用的是酸式滴定管盛放NaOH溶液，故A错误；B．加热FeCl3溶液过程中促进Fe3+的水解，最终获取Fe(OH)3固体，故B错误；C．酒精与水混溶，无法用酒精萃取碘水中的碘，故C错误；D．原电池中Zn为负极，Cu为正极，通常原电池的负极活泼性大于正极，即通过原电池原理能证明金属性Zn>Cu，故D正确；答案为D。
4．【2017届黑龙江省大庆实验中学高三考前得分训练二】有关实验的叙述完全正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸
试管中出现气泡
非金属性：Cl>C
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸微热后，加入新制Cu(OH)2共热
未见砖红色沉淀生成
蔗糖未发生水解
C
向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液
白色沉淀变成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D
向某钠盐溶液中滴加稀盐酸
产生能使石灰水变浑浊的气体
溶液中一定含有CO32-或HCO3-
【答案】C
【解析】A、利用酸性强弱比较非金属性，此酸必须是最高价氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高价，此实验只能比较盐酸的酸性强于碳酸，无法比较非金属性的强弱，故A错误；B、醛基与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求反应环境是碱性，题目中没有中和硫酸，故B错误；C、白色沉淀转化成红褐色沉淀，说明产生Fe(OH)3，实现沉淀转化，即Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，Ksp[Fe(OH)3]5．【2017届河北省石家庄市第二中学高三5月联考】分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/ LNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol/LKI溶液
先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C
室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中
Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
D
向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
生成的气体可能是SO2
【答案】D
【解析】A．向含有SO32-的溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液，也有白色BaSO4沉淀，因为硝酸能氧化SO32-，故A错误；B．AgNO3溶液过量，无法判断Ksp(AgCl)与 Ksp(AgI)的大小关系，故B错误；C．浓硝酸和稀硝酸的氧化性不同，反应原理不同，无法判断浓度对反应速率的影响，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，故D正确；答案为D。
6．【2017届山西省太原市高三第三次模拟】下列实验操作、现象与所得结论一致的是
实验操作
现象
结论
A
向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸
变为红褐色
最终制得 Fe(OH)3 胶体
B
欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离
溶液分层，上层为无色油状液体
乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C
淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热
无明显现象
淀粉未发生水解
D
两支盛有KI3溶液的向试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:
I3-I2+I-
【答案】D
【解析】持续加热煮沸，胶体聚沉，故A错误；欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，为防止倒吸，导管不能在饱和Na2CO3溶液的液面下，故B错误；淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入氢氧化钠使溶液呈酸性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，故C错误； KI3溶液中存在I3-I2+I-，所以分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，故D正确。
7．【2017届全国名校联盟高三联考试卷六】下列物质的反应或用途和性质或结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
反应或用途
性质或结论
A
常温下，碳能与浓硝酸剧烈反应
浓硝酸具有强氧化性
B
SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
SiO2是两性氧化物
C
氯水能使红色石蕊试纸变白
氯水具有漂白性
D
向含有酚酞的FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色
KSCN溶液呈碱性
【答案】C
【解析】A、碳和浓硝酸发生反应，但常温下反应不剧烈，故A错误；B、两性氧化物是与酸、与碱反应生成盐和水，SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，故B错误；C、氯水的成分是Cl2、HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能使红色石蕊试纸变白，因此说明氯水具有漂白性，故C正确；D、溶液变红，是因为发生Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，故D错误。
8．【2017届湖南师范大学附属中学高三下学期高考模拟二】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
操　作
现　象
结　论
A
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水
产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺
加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
向某无色溶液中滴加氯水和一定量的CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I－
D
滴加稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
【答案】C
【解析】A．C燃烧生成二氧化碳，能量变化与途径无关，则煤炭燃烧放出热量不变，结论不合理，A错误；B．白色沉淀不一定是硫酸钡，不能检验硫酸根，B错误；C．下层溶液显紫红色说明有单质碘生成，氯水具有强氧化性，说明含有碘离子，C正确；D．溶液是稀溶液，生成的氨水浓度小，不一定放出氨气，D错误；答案选C。
9．【2017届四川省成都市第七中学高三测试】用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选〉就能实现相应实验目的的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却
结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
海带提碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤
液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C
测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值
分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上,
颜色稳定后与标准比色卡对照
玻璃捧、玻璃片
D
配制480mL0.5mol/LCuSO4溶液
将称量好的 62.5 g CuSO4 ? 5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
【答案】D
【解析】A、缺少过滤时的漏斗，A错误；B、海带剪碎后需要灼烧，B错误；C、次氯酸钠溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，C错误；D、配制480mL0.5mol/LCuSO4溶液需要500mL容量瓶，需要胆矾的质量＝0.5L×0.5mol/L×250g/mol＝62.5g，D正确，答案选D。
9．【2017届黑龙江省虎林市高三摸底考试最后冲刺】二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，所盛装的试剂是_________________。
(2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是___________________。
(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式___________________________。
(4)仪器D的主要作用是___________________。
(5)指出该装置的不足之处_________________________。
(6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝，将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为__________。
(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是________（填序号）。
a．无水乙醇 b．冷的蒸馏水 c．乙醚
【答案】(1)分液漏斗 盐酸与CrCl3溶液
(2)将CrCl2溶液压入锥形瓶C中，使其与醋酸钠溶液混合反应
(3)2Cr2＋＋4CH3COO—＋2H2O ＝［Cr(CH3COO)2］2·2H20↓
(4)防止空气（O2）进入装置
(5)实验开始时，没有将装置中的空气排尽
(6)Cr2O3 (7) b a c
10．【2017届山东省实验中学高三下学期第二次模拟考试】某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。
【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为___________________（用字母表示），其中装置C的作用是________________________。
【探究二】
（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，
观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化。碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______________________的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是__________________。
（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。
②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是___________
_____________________________________________。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________________________________________________________________________________。
【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。
（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式___________________。
（2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______（杂质不参与反应）。
【答案】【探究一】ACBEDF ； 除去HCl气体(若答除杂质气体不给分）
【探究二】（1）防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验 ； H2SO3、HSO3-、SO32-
（2）过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。
【探究三】（1）2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2 (HCOO-+2SO2+CO32-=S2O42-+H2O+2CO2)
（2）60.9%
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