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中考复习资料化学方程式总结
一、三个置换反应规律
1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)
反应条件：
①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行)
反应条件：
①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二)
条件：
单质为氢气、单质碳
氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等
H2＋CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2↑
H2＋FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2↑
3H2＋Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
规律：金属氧化物+H2 金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2
二、三个分解反应规律
1.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑ H2SO3 === H2O+SO2↑
要求：二氧化碳、二氧化硫等
2.碱（难溶性碱）==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)
Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
3.碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应)
三、四个化合反应规律
1.金属+氧气 == 金属氧化物
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO
2.金属氧化物+水 == 碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应)
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
3.非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)
2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O
4.非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（亚硫酸）
四、五个复分解反应规律
（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）
1.酸+碱==盐+水 [初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应]
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2.酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）
生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3.盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，
生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O
4.盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，
生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5.酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五、其它反应
1.碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
反应条件：碱要溶于水或微溶于水。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2.三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）
C+CO2 2CO （化合反应）
3.实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4.盐分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5.三种有机物燃烧
CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2
所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式：
有机物中没有氧元素：CxHy+O2 4 H2O+xCO2
有机物中没有氧元素：CxHyOx+O2 4 H2O+xCO2
应用：离子鉴别、离子共存
一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。
SO42-:加入BaCl2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
CO32-:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。
OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。
H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。
2）加Zn，生成无色气体。
3）加碳酸钠，生成无色气体。
Ba2+：加入H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
Ag+：加入HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。
NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
二、物质鉴别
它的实质依然是离子鉴别
一般思路：酸 — 指 — 钡 — 银 — 盐
用到物质 H2SO4 石蕊 BaCl2 AgNO3 Na2CO3
主要有 HCl CuSO4
两两鉴别：找性质差异
三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊
有酸找Na2CO3
有Na2CO3找酸
无酸无Na2CO3找CuSO4
三、离子共存
实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能共存的离子。
1、H+ ：
H++CO32- →H2O+CO2↑
H++OH- →H2O
2、OH-：
OH-+H+ →H2O
和其它阳离子反应除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和NH4+产生气体。
如 Mg(OH)2白↓Cu(OH)2蓝↓Fe(OH)3红褐↓
3、CO32-：
CO32-＋H+ →H2O+CO2↑
和其它阳离子反应除K+、Na+、 NH4+外均出沉淀，
如 ：MgCO3白↓BaCO3白↓CaCO3白↓
4、Cl- 和Ag+ ；SO42- 和Ba2+分别不共存。

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