资源简介

构成物质的基本微粒
课题
3-1 构成物质的基本微粒（1）
地点

教 学
目 标
知识目标
知道物质是由微粒构成的，微粒处于不断运动中、微粒之间存在空隙。
教
学
方
法
自主
探索
能力目标
能用微粒的观点解释简单的生活中的常见现象
情感目标
激发对物质的微观世界的探究欲，初步体验科学的物质观，物质的微粒观。
教材分 析
重点
知道物质是由微粒构成的，微粒处于不断运动中、微粒之间存在空隙。
难点
用微粒的观点解释简单的生活中的常见现象。
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1. 取少量的食盐加到一杯水中，食盐会逐渐消失，水的味道变咸。
2．大量的实验证明，物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
3．构成物质的微粒总是在不断运动的。
4．构成物质的微粒之间都有一定的空隙。
二．问题提出与情境创设
我们都知道，世界是由物质组成的。那么，物质又是有什么构成的呢？
三．精讲释疑与新知建构
一、微粒的性质
1、微粒是不断运动的
【观察与思考】探究微粒运动的实验
【实验1】向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试剂，得到溶液甲。向溶液中慢慢滴加浓氨水（图a）。
实验现象：滴加浓氨水后，酚酞试液变红。
结论与解释：蒸馏水不能使酚酞试液变红，浓氨水能使酚酞试液变红。
【实验2】重新配制甲溶液，在烧杯B中加入3mL~5mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起（图b），观察实验现象。
实验现象：A烧杯中酚酞试液变红。
结论与解释：浓氨水中挥发出来的氨气微粒不断运动，并进入滴有酚酞试液的蒸馏水中，使溶液变红。
实验说明：构成物质的微粒是在不断运动的。
生活中能说明这个结论的实例还有：走近花园，闻到花的香味；
打开酒精瓶，嗅到酒精的气味。
此外，微粒的运动速率还与温度等外界因素有关。微粒的运动速率随温度升高而增大，随温度降低而减小。
2、微粒之间有空隙
【活动与探究1】取一根长约30cm长一端封口的细玻璃管，加入半管水，然后加入半管无水酒精。反复振荡，观测，现象是混合后液体总体积小于整管。这一现象说明构成物质的微粒之间有一定的空隙。
【活动与探究2】取两支大小相同的注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住末端的小孔，用力向前推，看哪一支注射器内的物质容易被压缩。
现象：空气容易被压缩，水不容易被压缩。
结论：在固体和液体中，微粒之间的空隙比较小；
在气体物质中，微粒之间的空隙比较大。
所以，气体往往容易被压缩，固体和液体物质不容易被压缩。
通常微粒之间的间隙：气体物质>液体物质>固体物质。
【交流与讨论】你能用微粒的观点解释日常生活中的“热胀冷缩”现象吗？
微粒之间的空隙遇热增大，遇冷减小
【方法提示】比较
比较是经常使用的一种科学方法，它既要研究事物之间的相同点，又要分析事物之间的不同点。
四．课堂演练与拓展提升
1．下列关于物质微粒的叙述中错误的是 （ D ）
A．微粒在不断的运动
B．微粒间有一定间隔
C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同
D．空气中只含有一种微粒
2．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是　　　　 （ C ）
A．构成物质的微粒是有质量的 B．微粒之间有空隙
C．微粒在不断的运动 D．微粒是可以分割的
3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。物质具有热胀冷缩现象的主要原因是 （ D ）
A．微粒的性质发生了改变 B．微粒的大小发生了改变
C．微粒的质量发生了改变 D．微粒间的间隔发生了改变
4．某化学兴趣小组通过以下实验探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题：
（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴无色酚酞试液，看到的现象是酚酞不变色；再向其中滴加浓氨水，看到的现象是
酚酞变红。由实验1得出结论：蒸馏水不能使酚酞变红，浓
氨水能使酚酞变红。
（2）实验2（如图甲所示）：烧杯B的现象是酚酞变红，
产生这一现象的原因是浓氨水的微粒不断运动到B烧杯中而使酚酞变红。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组，设计实验3
（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要？没有
请阐述你的理由：实验1已做过对比。
5．下列事实主要能说明：A、构成物质的微粒很小；
B、微粒在不断运动；C、微粒间存在空隙；（用字母填空）
（1）气体液化时体积缩小C；（2）一滴水中有1.67×1021个水分子A；
（3）5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mLC；（4）墙内开花墙外香B；
（5）湿衣晾干B；（6）压力过大，油会从无缝钢管的输油管壁上渗出C。
五．归纳总结
1．所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的，
2．微粒是在不断地运动的，
3．微粒之间存在一定的空隙。
六．教学反思：
个人二次备课
构成物质的基本微粒
课题
3-1 构成物质的基本微粒（2）
地点

教 学
目 标
知识目标
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。
教
学
方
法
自主
探索
能力目标
理解分子、原子的概念。
情感目标
通过“原子的发现”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教材分 析
重点
通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。
难点
对分子、原子概念的理解与抽象思维能力的培养。
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等，如金刚石是由碳原子构成的物质，食盐是由氯离子和钠离子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的。
2．不同的物质具有不同的性质，是由于构成物质的微粒不同。如氧气能支持燃烧，氢气能燃烧。氧气由大量的氧分子构成，氢气由大量的氢分子构成，水由大量的水分子构成。氢气在氧气中燃烧生成水，水分子不再具有氢分子和氧
分子的性质。
3．分子是由原子结合而成的，如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构
成的。水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子，
每2个氧原子结合成一个氧分子。
二．问题提出与情境创设
我们都知道，物质是由微粒构成的，那么构成物质的基本微粒又有哪些呢？
三．精讲释疑与新知建构
不同的物质具有不同的性质，是因为构成不同物质的微粒不同。
构成物质的微粒有原子、离子和分子。如金刚石是由碳原子构成的；食盐是由氯离子和钠离子构成的；干冰是由二氧化碳分子构成的。
一、分子
分子是构成物质的一种微粒，如氧气是由大量的氧分子聚集而成的，氢气是由大量的氢分子聚集而成的，水是由大量的水分子聚集而成的。
分子具有微粒的基本特征：（1）分子很小，
（2）分子不停运动，
（3）分子之间有空隙。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
二、原子
1．分子和原子
【讨论】如下图所示，试从分子和原子的观点解释水受热变成水蒸气和水电解生成氢气和氧气有什么不同？
水受热变成水蒸气是物理变化。受热时，水分子本身没有改变，水分子运动速度加快，水分子之间的空隙变大。
水的汽化
水电解生成氢气和氧气
是化学变化。通电时，水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子。
电解水
由此可见：
（1）在物理变化中，分子本身不发生变化，只是它们的间隔发生改变；在化学变化中分子本身发生变化，分成了原子，而原子进行重新组合。
（2）化学变化实质上就是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的的种类、个数均不发生改变，只是重新组合。所以，原子是化学变化中的最小微粒。
（3）分子和原子的本质不同：在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。
2．原子的性质
（1）原子不但可以构成分子，还能直接构成物质，如常见的金属、稀有气体、金刚石、硅等都是由原子直接构成的。原子是构成物质的又一种微粒。
（2）原子具有微粒的基本特征。
【拓展视野】人类对原子的认识
四．课堂演练与拓展提升
1．能保持氧气化学性质的微粒是 （ C ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氧气
2．下列物质是由分子构成的是 （ B ）A．铁 B．氢气 C．氯化钠 D．铜
3．二氧化碳变为干冰主要是因为 （ C ）
A．分子本身大小发生了变化 B．分子运动发生了变化
C．分子间间隔发生了变化 D．分子本身发生了变化
4．由分子构成的物质，发生化学反应的实质是 （ D ）
A．分子间距离发生了变化 B．分子运动状态发生了变化
C．分子间相互作用力发生了变化 D．分子破裂后重新组合成新的分子
5．分子和原子的主要区别是 （ C ）
A．分子大，原子小 B．是否能构成物质
C．在化学变化中本身是否发生了变化 D．是否在不断地运动
6. 能说明分子在化学变化中可再分的事实是 （ B ）
A．湿衣服放在外面晒干 B．水通电生成氢气和氧气
C．硫加热变成硫蒸气 D．大块冰糖变成小块冰糖
五．归纳总结
一、分子
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
二、原子
1．分子和原子
原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子的本质不同：在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。
2．原子的性质
六．教学反思：
个人二次备课
构成物质的基本微粒
课题
3-1 构成物质的基本微粒（3）
地点

教 学
目 标
知识目标
1．知道原子的构成。
2．了解离子的概念，知道离子也是构成物质的一种基本微粒；
3．知道原子和离子通过得失电子可以相互转化。
教
学
方
法
自主
探索
能力目标
理解分子、原子、离子的不同和相互关系。
情感目标
通过“原子核外电子排布”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教材分 析
重点
1．原子的结构；
2．分子、原子、离子的不同和相互关系。
难点
离子的概念及形成过程
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．分子是由原子构成的。原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成
的，二者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
2．原子核是由质子和中子构成的。原子核中质子带正电荷，中子不带电。所以在原子中，核电荷数 =质子数 =核外电子数。
3．带电的微粒称为离子。离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
4．在化学反应中，原子可以通过失去或得到电子形成离子，离子也可以通过得到或失去电子转变成原子。
二．问题提出与情境创设
我们都知道，在化学变化中，分子可以再分成原子，那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？
三．精讲释疑与新知建构
1．原子的构成
【问题】原子是质量、体积都很小的微粒，原子能否再分？
【讲授】人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1897年英国科学家汤姆生发现了电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。
1911年英国著名科学家卢瑟福用一束带正电荷的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，②一小部分α粒子改变了原来的运动方向，③极少数α粒子被弹了回来。
【讨论】你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。
实验现象
结论或解释
大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的前进方向
原子并不是实心球体，原子内部存在相对较大的空间
一小部分α粒子改变了原来的运动路径
一小部分α粒子受到了体积小、带正电荷的金原子核的斥力
极少数α粒子被弹了回来
极少数α粒子撞上了体积小但质量大、带正电荷的金原子核
科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量。电子在核外空间作高速运动。
【拓展视野】原子核内有什么？
原子核是由质子和中子构成的。
所有的原子核中一定有质子，但氢原子核内没有中子。
原子核中质子带正电荷，中子不带电。
在原子中，核电荷数 =质子数=核外电子数。
2．离子的概念和形成
在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。
原子失去电子带正电荷，形成阳离子；
原子得到电子带负电荷，形成阴离子。
氯化钠的形成
金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去一个电子
形成带一个单位正电荷的钠离子（符号Na+）；每个
氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子
（符号Cl-）。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠（符号NaCl）。
【拓展视野】原子核外电子排布
3．分子、原子、离子间的转化
金属
物质，如 稀有气体
金刚石和硅等

物质，如氧气、水等
物质，如氯化钠等
四．课堂演练与拓展提升
1．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由离子直接构成的是（ C ）
A.铜 B.氧气 C.氯化钠 D.二氧化碳
2．绝大多数原子的原子核中含有 ???（ B ）
A．质子、中子、电子??? B．质子、中子 ????
C．电子、中子?? ???? D．质子、电子
3．在原子中，与核电荷数不一定相等的是??????????????????（ B ）A．质子数????? ? B．中子数
C．核外电子数? D．原子核所带的电荷数
4．1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成 （ D ）　　
A．质子　　B．原子核　　C．阳离子　　D．带负电荷的离子
五．归纳总结
1．原子的构成
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
2．离子的概念和形成
带电的微粒称为离子。
3．分子、原子、离子间的转化
六．教学反思：
个人二次备课
构成物质的基本微粒
课题
3-1 构成物质的基本微粒（4）
地点

教 学
目 标
知识目标
知道相对原子质量的表示方法。
教
学
方
法
自主
探索
能力目标
理解相对原子质量，并能根据相对原子质量求算
相对分子质量。
情感目标
通过相对原子质量的教学过程中我国化学家张青
莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修
正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义
教育。
教材分 析
重点
理解相对原子质量
难点
能正确求算相对分子质量
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称
为这种原子的相对原子质量。
2．相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。如：水的相对分子质量Mr(H2O)的计算式为1×2＋16。
二．问题提出与情境创设
我们都知道，原子的质量很小，使用、记忆、计算都不方便。那么，怎样表示才便于使用呢？
三．精讲释疑与新知建构
原子的质量
原子的质量很小，描述极不方便，国际上规定采用相对原子质量来表示。
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量的计算公式：

某原子的相对原子质量= ——————————————————

相对原子质量是一个比值，单位是一，单位符号是1（省略不写）。
【讨论】根据所学知识，你能得出相对原子质量与原子结构的数量关系吗？
在原子结构中，相对原子质量≈质子数 + 中子数。
【拓展延伸】我国化学家张青莲在1991年--1995年精确测定了In、Sb、Ce、Eu的相对原子质量数值，并被审定为取代旧值的新值。
分子由原子结合而成，我们可以利用相对分子质量来表示分子质量的大小。
相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。
【观察与思考】计算下列物质的相对分子质量
O2 H2O CO2 K2MnO4
例：Mr（H2O）= Ar (H)×2＋Ar (O) = 1×2＋16 = 18
四．课堂演练与拓展提升
1．原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10-26kg，某种原子的质量是9.288×10-26kg，则该原子的相对原子质量是（ D??）
A． B. C. D.
2．下列关于相对原子质量叙述正确的是（ B??）
A．相对原子质量的单位是克 B．相对原子质量是一个比值
C．原子质量就是相对原子质量 D．碳-12原子相对质量为12克
3．铁的相对原子质量为56，它表示（ D??）
A．铁的质量为56克
B．1个铁原子的质量为56g
C．铁的原子核内有56个质子
D．1个铁原子的质量是1个碳-12原子质量1/12 的56倍
五．归纳总结
原子的质量
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。
六．教学反思：
个人二次备课
组成物质的化学元素
课题
3-2 组成物质的化学元素（1）
地点

教 学
目 标
知识目标
1．了解元素的概念，知道元素的简单分类；
2．了解元素符号的含义，正确书写元素符号，并记住常见的元素符号；
3．初步认识元素周期表，知道它是学习化学和研究化学的工具。
教
学
方
法
自主探索
能力目标
1．对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来；
2．形成化学变化中元素不变的观念。
情感目标
领悟物质基本组成的统一性。
教材分 析
重点
1．元素的概念，
2．元素符号的书写和意义。
难点
形成化学变化中元素不变的观念。
教
学

过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．氧气、水中都含有氧原子，总称为氧元素；氢气、酒精中都含有
氢原子，总称为氢元素；二氧化碳、碳酸钙中都含有碳原子，总称为碳元素。
2．书写元素符号时第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
3．元素符号的含义：①表示某种元素；②表示该元素的一个原子。
二．问题提出与情境创设
从身边物质的标签（如高钙牛奶、加铁酱油等）入手，认识标签上的物质组成成分。
三．精讲释疑与新知建构
一、元素
二氧化碳、水和氧气三种分子中，都含有氧原子，氧原子是由
8个质子、8个中子、8个电子构成的，核电荷数是8。凡是核电荷数（即质子数）为8的同一类原子统称为氧元素。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
不同元素之间的本质区别是核电荷数（即质子数）不同 。
世界是物质的，物质由一百多种元素组成，其中人们在自然界中发现的有90余种，人工合成的有20余种。
【讨论】根据你所熟悉的元素名称，能否将元素进行简单的分类？
元素一般可以分为三类：
①金属元素，汉字用“钅”旁表示（汞除外），如铁、铜等；
②非金属元素，
依据其单质的状态，“气”字头的表示气态非金属，如氧、氮等；
“氵”字旁的表示液态非金属，如溴等；
“石”字旁的表示固态非金属，如碳、碘等；
③稀有气体元素， 如氦、氖、氩等。
二、元素符号
1．元素用元素符号来表示。而国际通用的元素符号用一个或两个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写。
熟记P75表3—4常见元素的名称、符号。
2．元素符号的涵义：①表示某种元素（宏观意义）；
②表示一个某原子（微观意义）。
③表示某单质（由原子构成的物质）。
如Cl表示①氯元素；②一个氯原子。
Fe表示①铁元素；②一个铁原子；③铁单质。
【讨论】离子是带电的微粒，怎样用元素符号来表示离子呢？
用元素符号表示离子也很简单，离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角，数字在前，＋、－在后，“1”可以省略。如钠离子：Na+；氯离子：Cl-；钙原子失去2个电子形成的钙离子：Ca2+。
【拓展视野】门捷列夫与元素周期表
在元素周期表中，元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。
四．课堂演练与拓展提升
1．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ C ）
A．相对原子质量 B．中子数 C．质子数 D．电子数
2．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （ B D ）
A．氧气 B．氧原子 C．氧分子 D．氧元素
3．某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg，这里所标的各成分是指 （ C ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定
4．下列说法正确的是（ B ）
A．二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成
B．二氧化碳由二氧化碳分子构成
C．二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
D．二氧化碳分子由碳、氧两种元素组成
5．关于氧气和铁，下列说法正确的是（ AB ）
A．由氧元素、铁元素组成 B．由氧分子、铁原子构成
C．由氧原子、铁原子构成 D．由氧分子、铁分子构成
6．某有机物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此对该有机物组成做出的正确结论是 （ D ）
A．只含C、H元素??????????????B．只含C、O元素?
C．肯定含C、H、O元素????D．一定含C、H元素，可能含O元素
五．归纳总结
一、元素
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
不同元素之间的本质区别是核电荷数（即质子数）不同 。
元素一般可以分为三类：
①金属元素， ②非金属元素，③稀有气体元素，
二、元素符号
1．元素用元素符号来表示。而国际通用的元素符号用一个或两个拉丁字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写。
2．元素符号的含义：
①表示某种元素（宏观意义）；
②表示一个某原子（微观意义）；
③表示某单质（由原子构成的物质）。
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课：
组成物质的化学元素
课题
3-2 组成物质的化学元素（2）
地点

教 学
目 标
知识目标
1．认识自然界中的常见元素。
2．了解元素摄入量多少与人体健康的关系。
教
学
方
法
自主探索
能力目标
掌握单质、化合物、氧化物等基本概念
情感目标
养成良好的饮食习惯，科学食用营养物质。
教材分 析
重点
认识自然界中存在的元素、元素与人体健康的关系。
难点
掌握单质、化合物、氧化物等基本概念
教
学

过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．由同种元素组成的纯净物称为单质；由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物。由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。
2．地壳里含量最多的是氧元素，其他元素含量由高到低，依次是硅、铝、铁、钙。海洋中含量最多的是氧元素，其次是氢。人体中含量最多的是氧元素，其次是碳、氢、氮。太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦。
3．人体必需的微量元素有铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒等。
4．人体中缺锌易得侏儒症；缺碘会得甲状腺疾病；缺钴、铁易得贫血症；缺钙易得佝偻病。
二．问题提出与情境创设
物质由元素组成，依据纯净物中元素的不同，可以把纯净物进行进一步分类。
三．精讲释疑与新知建构
一、物质的简单分类
[讨论]根据所含物质种类，可以将物质分为混合物和纯净物。学习了元素的知识后，你能否将纯净物进一步分类呢？
单 质：由同种元素组成的纯净物，如铜、氮气、氩气等；
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如氧化镁、四氧化三铁、高锰酸钾等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如氧化镁、四氧化三铁等。
二、自然界中元素的存在
1．地壳里含量最多的元素是氧元素，其他元素含量由高到低，依次是硅、铝、铁、钙。地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧。
2．海洋中含量最多的元素是氧元素，其次是氢。海洋中含量最多的金属元素是钠。
3．人体中含量最多的元素是氧元素，其次是碳、氢、氮。人体中含量最多的金属元素是钙。
4．太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦。
5．空气中最丰富的元素是氮，其次是氧。
三、元素与人体健康
1．人体中含有的常量元素除了上述所列外还有Ca、P、S、K等，人体必需的微量元素有铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒等。
2．人体中缺少某种元素，会影响健康。例如：缺钙易得佝偻病；缺锌易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。
3．人体中的必需元素不能过多摄入。为了保证人体必需元素的摄入，我们要养成良好的饮食习惯习惯。
4．人体有害的元素：在日常生活中，对我们人体有害的元素，主要是铅、汞、砷等。
四．课堂演练与拓展提升
1．地壳中各元素的质量分数从大到小的顺序是( A )
A．O Si Al Fe B．Al Fe Si O
C．Fe Al Si O D．Si O Fe Al
2．高锰酸钾、水、双氧水三种物质都可以制得氧气，说明它们的组成
中都含有( C )
A. 氧分子 B．氧气 C. 氧元素 D．氧化物
3．人体若长期缺钙或长期过多吸入钙元素，分别会引发的疾病是( B)
A.侏儒症 佝偻病 B．骨骼疏松症 白内障
C.贫血症 甲状腺肿 D．动脉硬化 骨骼畸形
4．下列按单质、化合物、混合物的顺序排列的一组是 ( B )
A．水、石灰水、深井水 B．水银、干冰、海水
C．稀有气体、水、高锰酸钾 D．蒸馏水、汽水、矿泉水
5．下列说法正确的是 ( B )
A.人体中微量元素越少越好
B.人体必需元素的功能往往不能被别的元素替代
C.人体必须每天通过营养品、口服液等补充必需元素
D.人体中含量高的必需元素所起的作用大，且越多越好，含量低的作用小。
6．下列物质①氢气 ②硫磺 ③二氧化碳 ④高锰酸钾 ⑤氯化钠 ⑥矿泉水 ⑦空气 ⑧四氧化三铁 ⑨石灰水 ⑩铜丝 （填序号）
(1)属于混合物⑥⑦⑨； (2)属于纯净物①②③④⑤⑧⑩；
(3)属于单质①②⑩； (4)属于金属单质⑩；
(5)属于非金属单质①②； (6)属于化合物③④⑤⑧；
(7)属于氧化物③⑧； (8)属于含氧化合物③④⑧。
五．归纳总结
一、物质的简单分类
单 质：由同种元素组成的纯净物，如铜、氮气、氩气等；
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如氧化镁、四氧化三铁、高锰酸钾等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如氧化镁、四氧化三铁等。
二、自然界中元素的存在
三、元素与人体健康
人体必需的微量元素有铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒等。
人体中缺少某种元素，会影响健康。例如：缺钙易得佝偻病；缺锌易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课：
物质的组成
课题
3-3 物质的组成（1）
地点

教 学
目 标
知识目标
1．知道化学式反映物质的组成；
2．知道常见元素和原子团的符号和化合价。
教
学
方
法
自主探索
能力目标
1.理解分子式与化学式的区别及其含义；
2.学会书写常见单质的化学式。
情感目标
领悟物质组成的基本统一性
教材分 析
重点
分子式与化学式的含义
难点
理解分子式与化学式的含义
教
学

过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子称为该物质的化学式。化学式反映物质的组成，源于一个基本的事实：任何纯净物都有固定的组成。例如：水是由氢元素和氧元素组成的，而一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此，水的化学式为H2O。同样，氧气可表示为O2；二氧化碳可表示为CO2。
2．单质是由同种元素组成的纯净物。金属和稀有气体的化学式用
元素符号表示，如铝Al，氦气He；而有些单质的化学式用元素符号和数字的组合表示，如氧气O2，氮气N2。
3．划出下列物质中的原子团，并写出其名称。
NaOH 氢氧根 CaCO3 碳酸根 Na2SO4 硫酸根
二．问题提出与情境创设
我们已经知道一些常见物质的化学式，请同学们思考一下，为什么化学式中原子的个数有确定的数值呢？
三．精讲释疑与新知建构
一、化学式反映物质的组成
1．化学式：用元素符号和数字的组合来表示
纯净物组成的式子。
?? 依据：任何纯净物都有固定的组成，
不同的物质组成不同。
由分子构成的物质，它们的分子式可以当做化学式。分子式中的数字表示一个该分子中含有几个某原子。
【练习】根据下列物质的组成情况，你能否写出它们的化学式？
物质名称
元素组成
所含原子或离子的个数比
化学式
二氧化硫
S、O
S：O=1：2
SO2
氯化镁
Mg、Cl
Mg2+：Cl- =1：2
MgCl2
一氧化二氮
N、O
N：O=2：1
N2O
氢氧化钠
Na、O、H
Na+：OH- =1：1
NaOH
2．化学式的意义
【讨论】以水和铁为例，说明化学式所表示的意义，请与同学们交流后完成下表的填写。
化学式的意义
由分子构成的物质（H2O）
由原子构成的物质(Fe)
宏观意义
①表示某种物质
表示水这种物质
表示铁这种物质
②表示该物质的元素组成或该元素
表示水是由氢元素和氧元素组成的
表示铁元素
微观意义
③表示该物质的一个分子或一个原子
表示一个水分子
表示一个铁原子
④表示该物质的分子构成
表示每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
二、化学式的书写
1．单质的化学式
【讨论】单质是由同种元素组成的纯净物，你已经知道一些单质的化学式，请思考这些单质的化学式写法为什么会有差异，将你的看法与同学们交流。
（1）直接用元素符号表示：包括
①金属和稀有气体，原因是它们由原子直接构成，如铝 Al、
氦气 He等；
②某些固态非金属单质，原因是它们的结构比较复杂，如硫 S、
磷 P等。
（2）用元素符号和数字的组合表示，原因是这些单质的一个分子由2个（或几个）原子构成，如H2、O2、N2、Cl2、I2 等。
2．化合物的化学式
☆弄清化合物中的组成元素或原子团
原子团：一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为一个整体参加化学反应，这样的原子集合称为原子团。
化学上常用“根”来命名，如氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、
硫酸根SO42-、铵根NH4+。
☆确定元素原子或原子团的数目关系
确定元素原子或原子团的数目关系要利用化合价。
（1）化合价：体现化合物中不同元素原子数目比值关系。
（2）常见元素和原子团的主要化合价：P83 表3-7
常见元素化合价口诀：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，
二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
氯负一，氧负二，铁有二三铜一二。
常见原子团化合价口诀：
负一硝酸氢氧根，
负二硫酸碳酸根，
正一价的是铵根。
四．课堂演练与拓展提升
1．“2O2”表示 ???( B )
A．两个氧原子??? B．两个氧分子?
C．两个氧元素??? D．4个氧原子
2．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表
示该元素组成的单质的是 ( A )
A.Al　　　　　B.N2　　　　 C.Cl　　　　D.H
五．归纳总结
一、化学式反映物质的组成
二、化学式的书写
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课：
物质的组成
课题
3-3 物质的组成（2）
地点

教 学
目 标
知识目标
1．认识化合价和离子电荷的关系；
2．知道元素符号不同方位数字的含义。
教
学
方
法
自主探索
能力目标
能根据化合价书写常见物质的化学式
情感目标
通过化学式的书写，培养学生实事求是的科学精神和严肃认真的科学态度。
教材分 析
重点
1．元素符号不同方位数字的含义。
2．根据化合价书写常见物质的化学式
难点
根据化合价书写常见物质的化学式
教
学

过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．书写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。
2．在金属化合物中，金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。
3．在化合物中，各种元素化合价的代数和等于零。
二．问题提出与情境创设
我们已经知道，化合价体现了化合物中不同元素原子数目比值关系，那么怎样根据化合价来书写化学式呢？
三．精讲释疑与新知建构
如何书写化合物的化学式
☆弄清物质组成的元素或原子团
☆确定元素原子或原子团的数目关系
1．化合价：体现化合物中不同元素原子数目比值关系。
2．常见元素和原子团的主要化合价：P83 表3-7
【讨论】如何标注元素（或原子团）的化合价呢？请将你的看法与同学们交流。
元素（或原子团）的化合价应标注在符号的正上方，＋、－在前，数字在后，“1”不可省略。
【讨论】通过学习，你有没有发现元素（或原子团）的化合价与对应的离子所带电荷数目的关系？
元素（或原子团）的化合价与对应的离子所带电荷数目相等。
【讨论】我们在元素符号、离子符号、化学式周围会看到一些数字，你知道这些数字分别有什么含义吗？请将你的看法与同学们交流。
（1）左边：数字+元素符号表示几个原子；数字+化学式表示几个分子；
数字+离子符号表示几个离子。
（2）右下角：表示一个某分子（或根）中含有几个某原子；
（3）右上角：表示一个某离子带几个单位正（或负）电荷，
数字在前，＋、－在后，“1”可以省略。
（4）正上方：表示（某物质中）某元素呈正（或负）几价，
＋、－在前，数字在后，“1”不可省略。
3．根据化合价书写化学式：
（1）书写原则：
①正左负右：书写化学式时，正价元素（或原子团）通常写在左边，负价元素（或原子团）通常写在右边。原子（或原子团）的数目用阿拉伯数字写在元素（或原子团）符号的右下角（注意：若化学式中原子团不止一个，应加上括号）。
在金属化合物中，金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。
②化合价法则：在化合物中，各种元素化合价的代数和等于零。
（2）书写方法：
①最小公倍数法：（以书写氧化铝的化学式为例）
Ⅰ．写出组成氧化铝的元素符号：Al O
Ⅱ．标出组成元素的化合价： Al O
Ⅲ．确定铝、氧元素的原子数：
化合价数值的最小公倍数：3×2=6
铝原子数：6/3=2，氧原子数：6/2=3
Ⅳ．写出氧化铝的化学式：Al2O3
②化简交叉法：（以书写氧化镁的化学式为例）
Ⅰ．一排顺序二标价，
Ⅱ．偶数价码需简化， MgO →MgO →MgO
Ⅲ．再把价数来交叉，
Ⅳ．写好式子要检查。 (+2) + (-2) = 0
四．课堂演练与拓展提升
1．下列符号表示2个氢分子的是??? (??D )
? A．H? ??????????????B．H2?? ???????????????C．2H ???????????????????? D．2H2
2．下列化学用语书写正确的是 (??B )
? A．铝元素(Ag)???? B．锌元素(Zn) ???C．氮气(N)??? D．氧化铜(Cu2O)
3．下列说法中正确的是?? ? (??A )
A．在K2S中，钾元素显+1价，硫元素显-2价?
B．在O2中氧元素显-2价
C．非金属元素在书写时一定在后面
D．在任何化学式中，都是将正价的元素写在左边，将负价的元素写在右边
4．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为 (??A )
A．BN B．B3N2 C．NB D．B2N3
五．归纳总结
如何书写化合物的化学式
1．化合价：体现化合物中不同元素原子数目比值关系。
2．常见元素和原子团的主要化合价：P83 表3-7
元素符号不同方位数字的含义
3．根据化合价书写化学式：
（1）书写原则：
（2）书写方法：
①最小公倍数法：
②化简交叉法：
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课：
物质的组成
课题
3-3 物质的组成（3）
地点

教 学
目 标
知识目标
知道常见简单化合物的命名原则。
教
学
方
法
自主探索
能力目标
能根据常见物质的化学式确定其组成元素的化合价，
能根据简单化合物的名称熟练书写化学式。
情感目标
通过化学式的熟练书写，使学生体验到成功的快乐，从而激发学生学习化学的兴趣。
教材分 析
重点
1．根据化学式确定化合价；
2．简单化合物的命名。
难点
根据常见物质的化学式确定其组成元素的化合价；
2．根据简单化合物的名称熟练书写化学式。
教
学

过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．简单化合物的命名原则：
①两种元素组成的化合物，在两种元素之间用“化”字连接，如MgO读作氧化镁；
②化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如ZnS读作硫化锌；
③元素的原子个数在该元素之前读出，如Fe3O4读作四氧化三铁。
2．写出下列物质的名称：
? (1)MnO2 二氧化锰?? (2)CuO 氧化铜 (3)Zn 锌? (4)SO2 二氧化硫
? (5)H2O? 水? (6)MgCl2 氯化镁 (7)CO 一氧化碳 (8)CO2 二氧化碳
二．问题提出与情境创设
我们知道，有许多元素具有可变价，那么如何确定这些元素在物质中的化合价呢？
三．精讲释疑与新知建构
1．根据化学式确定化合价：
【例题】确定氯酸钾（化学式为KClO3）中氯元素的化合价。
解：设氯酸钾中氯元素的化合价为x 。
根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可列式如下：
（+1）+ x +（-2）× 3 = 0
解得：x = +5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5。
2．简单化合物的命名
（1）两种元素组成的化合物，从右向左读作“某化某”，元素的原子个数在该元素之前读出。如CuO读作氧化铜；NaCl读作氯化钠；P2O5读作五氧化二磷。
（2）含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需要读出原子或原子团的个数。
①含氢氧根，读作“氢氧化某”；如NaOH读作氢氧化钠。
②含酸根，“氢元素+酸根”读作“某酸”；如H2CO3读作碳酸。
“金属元素+酸根”读作“某酸某；如CaCO3读作碳酸钙。
③含铵根：一般把铵根离子看作金属离子。
（3）若金属元素具有可变价，通常把高价的金属元素称为“某”，而把低价的金属元素称为“亚某”。如Fe2O3读作氧化铁，FeO读作氧化亚铁。
四．课堂演练与拓展提升
1．为预防碘缺乏病，常在食盐中加一种叫碘酸钾的物质，该物质中的碘元素显+5价，则它的化学式为??? ( B?)
? A．KIO4? ???????????????B．KIO3?? ????????????C．KIO????? ????????????????????? D．KI
2．石英表中石英的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合价为???( B?)
? A．+2?? ???????????????B．+4?? ????????????C．-2??? ??????????D．-4
3．由Cu、O两种元素组成的氧化物的化学式，书写正确的是( AB?)
? A．Cu2O? ?????????????B．CuO ???????????????C．CuO2??????????????????????? ?D．OCu2
五．归纳总结
1．根据化学式确定化合价：
2．简单化合物的命名
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课：
物质的组成
课题
3-3 物质的组成（4）
地点

教 学
目 标
知识目标
能根据化学式进行物质组成的简单计算
教
学
方
法
自主探索
能力目标
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力
情感目标
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度
教材分 析
重点
根据化学式进行物质组成的简单计算
难点
计算化合物中元素的质量分数
教
学

过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．水中氢、氧元素质量比的计算式是Ar(H)×2：Ar(O)。
2．Fe2O3中铁元素质量分数的计算式是Ar(Fe)×2/Mr(Fe2O3) ×100%。
二．问题提出与情境创设
农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。在这些实践活动中，人们常常根据物质的化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。
三．精讲释疑与新知建构
纯净物中元素之间的质量关系
1．根据化学式计算物质的相对分子质量：
化合物AxBy的相对分子质量＝Ar(A)×A原子数x＋Ar(B)×B原子数y。
2．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量比：
化合物AxBy中A、B元素的质量比
＝Ar(A)×A原子数x: Ar(B)×B原子数y。
如水中氢、氧元素的质量比= Ar(H)×2: Ar(O)=1×2:16=1:8
3．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量分数
化合物AxBy中A元素的质量分数== ———————————×100%
如Fe2O3中Fe元素的质量分数 = ———————————×100%
= ———————————×100% = 70%
四．课堂演练与拓展提升
1．燃放爆竹产生一种污染物，其元素质量比为l：1，该污染物（ C ）
? A．H2S ?????? ?????B．CO?? ????????????C．SO2???? ??????????????????? D．NO
2．2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。“嫦娥一号”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）。下列叙述中，正确的是（ B ） A．四氧化二氮是由6个元素构成的?
B．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2
C．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8? ?
D．四氧化二氮的相对分子质量是92g
3．有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是（ B ）
A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2 = 46
B．尿素是一种氮肥
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：14：1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00％
五．归纳总结
纯净物中元素之间的质量关系
1．根据化学式计算物质的相对分子质量
2．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量比
3．根据化学式计算化合物中各组成元素的质量分数
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课：
物质的组成
课题
3-3 物质的组成（5）
地点

教 学
目 标
知识目标
知道物质质量与元素质量之间的转换关系
教
学
方
法
自主探索
能力目标
掌握物质质量与元素质量之间转换的几种计算题型。
情感目标
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度
教材分 析
重点
物质质量与元素质量之间的换算
难点
物质质量与元素质量之间的换算
教
学

过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．36g水中含有多少克氢、多少克氧？从分析水的化学式中含氢、氧元素的质量占总质量的比例入手，试着做一做。
36g水中氢元素质量= 36g×1×2/(1×2+16)×100% = 4g
氧元素质量= 36g- 4g = 32g
2．尿素是一种肥效高、土壤适应性好的常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2 。现有一尿素样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5% ，试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物。
CO(NH2)2中氮元素的质量分数
=14×2/[12+16+(14+1×2)×2]≈46.7%
则该尿素样品是混合物。
二．问题提出与情境创设
我们已经学习了纯净物中元素之间的质量关系，那么实际生产中，如何根据已知质量的某种物质求算其中所含元素质量呢？
三．精讲释疑与新知建构
一、物质质量与元素质量的换算
【讨论】我们已经知道，氧化铁中铁元素的质量分数是70%，这有什么意义呢？
表示每100份质量的氧化铁中含有70份质量的铁元素。
【讨论】若已知氧化铁的质量，如何求得其中铁元素质量呢？反之，又如何根据所含铁元素质量求出氧化铁质量呢？
物质质量 元素质量
【练习】根据四氧化三铁的化学式Fe3O4，列式计算：
(1) 四氧化三铁中铁元素和氧元素的原子个数比和质量比。
(2) 四氧化三铁中各组成元素的质量分数。
(3) 多少克四氧化三铁里含氧元素12g ?
(4) 87g四氧化三铁里含铁元素多少克？与多少氧化铁中含铁量相当？
解：（1）Fe3O4中Fe、O原子个数比为3:4，
Fe、O元素质量比=56×3:16×4=21:8
（2）Fe3O4中Fe元素的质量分数=56×3/(56×3+16×4)×100%
≈72.4%
O元素的质量分数=1-72.4%=27.6%
（3）设四氧化三铁质量为m。
Fe3O4 — 4O
232 64 232：64 =m：12g
m 12g m=43.5g
（4）设铁元素质量为x。 设氧化铁质量为y。
Fe3O4 — 3Fe Fe2O3 — 2Fe
232 168 160 112
87 g x y 63g
232：168 =87g：x 160：112 =y：63g
x=63g y=90g
答：（略）
二、燃烧法测定物质中元素的质量
【练习】某有机物2.3g在氧气中完全燃烧，产生二氧化碳4.4g 、水2.7g 。则2.3g该有机物中含有哪几种元素？各元素的质量比是多少？原子个数比是多少？
解：设碳元素质量为x、氢元素质量为y。
CO2 — C H2O — 2H
44 12 18 2
4.4g x 2.7g y
44：12=4.4g：x 18：2 =2.7g：y
x=1.2g y=0.3g
则2.3g该有机物中含氧元素质量=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g
该有机物中碳、氢、氧元素的质量比=1.2g：0.3g：0.8 g=12:3:8
该有机物中碳、氢、氧元素的原子个数比=12/12：3/1：8/16
=2：6：1
答：（略）。
三、样品问题
【练习】某供销社出售一批硝酸铵化肥，其含氮量为31.5% 。若杂质中不含氮元素，则该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？
解：设该化肥中硝酸铵的质量分数为x。
NH4NO3 — 2N
80 28
x 31.5%
80:28=x:31.5%
x=90%
答：该化肥中硝酸铵的质量分数是90% 。
【问】国家质量标准规定：市售硝酸铵中，NH4NO3含量在90%以上为达标合格品。该硝酸铵是否可以按合格品出售？
答：该硝酸铵可以按合格品出售。
四．课堂演练与拓展提升
1．有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为(A)　 A.N2O　　　　　B.NO2　　　　　 C.N2O3　　　　　D.N2O5
五．归纳总结：
一、物质质量与元素质量的换算
二、燃烧法测定物质中元素的质量
三、样品问题
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课：

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