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《上学期期末》测试卷A
(考试时间：60分钟；满分100分）
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题(本题包括本题包括20个小题，每题2分共40分)
1．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．所有物质都易溶于水 B．生活中常用肥皂水检验软水和硬水
C．可将工业废水任意排入内河 D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
2．下列说法正确的是( )：①水银不是银 ②干冰不是冰 ③铅笔不是铅做的④金刚石不含金
A．①④ B．② C．①②③ D．①②③④
3．雾霾是一种大气污染现象，下列不属于雾霾治理措施的是（ ）
A．植树绿化，美化环境 B．提倡绿色出行，发展公共交通
C．外出时佩戴防雾霾口罩 D．减少燃煤发电，增加太阳能发电
4．t2℃时，将甲、乙固体各W g （不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，降温到t1℃时现象如图2（水分不蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是（ ）
A．图3中M表示的是乙的溶解度曲线 B．图2中甲溶液一定饱和，乙溶液一定饱和
C．图2乙溶液一定比甲溶液浓 D．当W=50g时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等
5．以下方法不能用来鉴别CO、CO2这两种无色气体的是（ ）
①通入澄清石灰水；②通入紫色的石蕊试液中；③闻气味； ④通过灼热的氧化铜粉末；⑤在密闭容器中用活的昆虫实验，观察昆虫是否死亡；⑥点燃，看能否燃烧．
A．③⑤ B．③⑥ C．①② D．①③
6．涂改液用量少毒性却不小，大多数涂改液使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（ ）
A．分子可以再分 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以构成物质
7．下图是某反应的微观模拟示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子种类不变 B．该反应是置换反应
C．该反应共涉及4种分子 D．生成物中可能有氧化物
8．下列关于分子和原子的说法不正确的是（ ）
A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变 B．分子在不停地运动
C．原子可以直接构成物质 D．原子是化学变化中的最小粒子
9．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量的减少，从而降低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A．教书循环使用
B．多使用电子邮箱、QQ等即时通讯工具
C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低
D．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式
10．Na2FeO3是一种绿色、无污染的净水剂。则其中铁元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
11．森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是（ ）
A．使可燃物的温度降低到着火点以下 B．隔离可燃物
C．开辟道路以便于运水灭火 D．隔离空气
12．某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图），请根据图象信息判断，下列说法正确的是
A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞n
B．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞n＞Fe
C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质 量：Al＞Mg＞Fe＞n
D．Al、Mg、Fe、n四种金属与酸反应得到氢气的质量比：
13．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：
则下列说法正确的是（ ）
A．图中A、B、C、D四种物质都是氧化物 B．该反应属于复分解反应
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D．反应中A、B物质的质量比为17：22
14．只含有碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。相同分子数目的下列物质分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（ ）
①C2H5OH ②CH3OH ③CH4 ④C2H4
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
15．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．①高温煅烧一定质量的石灰石 B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
16．乙烷是重要的燃料和化工原料。下列有关叙述错误的是（ ）
A．此有机物中含有两种原子 B．每个乙烷分子中有8个原子核
C．乙烷由碳、氢两种元素组成 D．此分子中质子数等于电子数
17．有一块由两种金属组成的合金，其质量是21 g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到1 g氢气，合金可能是
A．铁和锌 B．铁和镁 C．铁和铜 D．铁和铝
18．烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50g，向烧杯中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液，所得溶液的质量与滴加Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）。下列说法正确的是（ ）
A．a-b段产生气体 B．c点溶液的pH>7
C．b点时烧杯中物质的总质量为148.8g D．a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大
19．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是
A．滤渣是Ag、Cu、n B．滤液中含有n2+、Mg2+、NO3﹣
C．滤渣是Ag、Cu、Mg D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜n＜Mg
20．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：
资料：FeCO3FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；
FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4HCO3受热易分解
B．滤液中的溶质只有( NH4)2 SO4
C．在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。则生成Fe2O38.0g
D．在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小
二、填空题（本题包括4个小题，共25分）
21．写出化学符号的含义或化学符号
（1）2个硫酸根离子 ；（2）氧化镁中镁的化合价为 +2 ；
（3）4H2O ；（4）乙醇（酒精）的化学式 。
22．下图是某微型实验的装置图。试管中反应发生后，
（1）你可能观察到的现象有：___________；
（2）微型实验装置的优点是（请答两点）：①___________；②___________。
23．下图是小明配制100g质量分数为18.5％的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g。
（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是 。
（3）若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。
24．经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法．现有下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① ，② ；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液制取氧气时，发生装置为 ，此化学反应的反应方程式是 ；
（3）图中装置A有明显错误，请指出 ，改正后，实验室用氯酸钾制取氧气，可选择的发生装置为 （填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是 ．
三、探究题（本题包括2个小题，共20分）
25．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①________________。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是（填代号，下同）__________________，最好选用的收集装置是__________________。
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是__________________，他不选择反应②制取CO2的理由是____________________________________。
26．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按下图所示流程进行实验。
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式为_______________。
（2）操作Ⅰ的名称____________。
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是________________________。
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，小明、小军、小华三位同学提出以下猜想：
小明：纯净的NaOH 小军：NaOH和Na2CO3的混合物
小华： ________________________
【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作
现象
结论
小明
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液
溶液变红
猜想成立
小军
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量_________
有气泡产生
猜想成立
小华
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液
______
猜想不成立
【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价：________________。
【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。
实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g；
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；
④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g……
实验分析：
（1）实验中A装置作用是_____________。
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是_________________________。
（3）样品中氢氧化钠的含量为______________。（计算结果精确到小数点后一位）
四、计算题（15分）
27．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。
（1）看图回答，铁元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。亚铁离子(Fe2＋)的核外电子数为 ，质子数为 。
【实验一】兴趣小组通过上图实验研究铁的冶炼
（2）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。
（3）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 ；
（4）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变 ； A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出反应的化学方程式 ，说明黑色固体物质 （填字母）。A不含铁 B一定全部是铁 C含有铁
【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用下图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
（5）从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接 (选填装置序号)
（6）铁与四氧化三铁的混合物10 g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为7.6g。请计算10 g黑色粉末中单质铁的质量分数。（写出计算过程， ）
(考试时间：60分钟；满分100分）
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题(本题包括本题包括20个小题，每题2分共40分)
1．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．所有物质都易溶于水 B．生活中常用肥皂水检验软水和硬水
C．可将工业废水任意排入内河 D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
【答案】B
【解析】A物质的溶解性按20℃溶解度分类，<0.01g为难溶或不溶，0.01~1g为微溶；1g~10g为可溶；>10g为易溶；B硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；C将工业废水任意排入内河，会导致水污染；D电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；21世纪教育
2．下列说法正确的是( )：①水银不是银 ②干冰不是冰 ③铅笔不是铅做的④金刚石不含金
A．①④ B．② C．①②③ D．①②③④
【答案】D
【解析】 下列说法正确的是：①水银不是银 ②干冰不是冰 ③铅笔不是铅做的④金刚石不含金。
3．雾霾是一种大气污染现象，下列不属于雾霾治理措施的是（ ）
A．植树绿化，美化环境 B．提倡绿色出行，发展公共交通
C．外出时佩戴防雾霾口罩 D．减少燃煤发电，增加太阳能发电
【答案】C
4．t2℃时，将甲、乙固体各W g （不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，降温到t1℃时现象如图2（水分不蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是（ ）
A．图3中M表示的是乙的溶解度曲线 B．图2中甲溶液一定饱和，乙溶液一定饱和
C．图2乙溶液一定比甲溶液浓 D．当W=50g时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等
【答案】C
5．以下方法不能用来鉴别CO、CO2这两种无色气体的是（ ）
①通入澄清石灰水；②通入紫色的石蕊试液中；③闻气味； ④通过灼热的氧化铜粉末；⑤在密闭容器中用活的昆虫实验，观察昆虫是否死亡；⑥点燃，看能否燃烧．
A．③⑤ B．③⑥ C．①② D．①③
【答案】A
【解析】 鉴别CO、CO2这两种无色气体的常用方法是①通入澄清石灰水；②通入紫色的石蕊试液中；④通过灼热的氧化铜粉末；⑥点燃，看能否燃烧．21世纪教育
6．涂改液用量少毒性却不小，大多数涂改液使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（ ）
A．分子可以再分 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以构成物质
【答案】C
【解析】 宏观物质是由微观粒子构成的，微观粒子都是在不停运动的，通过运动挥发，能使人闻到气味。该过程是物理变化，分子的种类不变，改变的只是分子的间隔和排列方式。
7．下图是某反应的微观模拟示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子种类不变 B．该反应是置换反应
C．该反应共涉及4种分子 D．生成物中可能有氧化物
【答案】B
【解析】 A．反应前后原子种类不变 ，正确；B．该反应是一种单质与一种化合物反应，生成两种化合物，不属于置换反应，错误；C．该反应共涉及4种分子，正确；D．生成物中有一种物质是由两种元素组成的，可能有氧化物，正确。故选BC。21世纪教育
8．下列关于分子和原子的说法不正确的是（ ）
A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变 B．分子在不停地运动
C．原子可以直接构成物质 D．原子是化学变化中的最小粒子
【答案】A
9．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量的减少，从而降低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A．教书循环使用
B．多使用电子邮箱、QQ等即时通讯工具
C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低
D．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式
【答案】C
【解析】 “低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量的减少，从而降低二氧化碳的排放量。“教书循环使用”“多使用电子邮箱、QQ等即时通讯工具”可以减少材料的使用；“夏天为了更凉快，把室内空调温”，会导致能源的浪费；“提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式”，能够节约能源。
10．Na2FeO3是一种绿色、无污染的净水剂。则其中铁元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】C
【解析】 化合物中元素的化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x,则x+(+1)×2+（-2）×3=0得X=+4
11．森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是（ ）
A．使可燃物的温度降低到着火点以下 B．隔离可燃物
C．开辟道路以便于运水灭火 D．隔离空气
【答案】B
【解析】 森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是隔离可燃物。故选B．21世纪教育
12．某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图），请根据图象信息判断，下列说法正确的是
A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞n
B．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞n＞Fe
C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质 量：Al＞Mg＞Fe＞n
D．Al、Mg、Fe、n四种金属与酸反应得到氢气的质量比：
【答案】C
13．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：
则下列说法正确的是（ ）
A．图中A、B、C、D四种物质都是氧化物 B．该反应属于复分解反应
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D．反应中A、B物质的质量比为17：22
【答案】D
14．只含有碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。相同分子数目的下列物质分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（ ）
①C2H5OH ②CH3OH ③CH4 ④C2H4
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
【答案】D
【解析】 由化学方程式知，相同分子数目的下列物质分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是①C2H5OH④C2H4
15．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．①高温煅烧一定质量的石灰石 B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】A．①高温煅烧一定质量的石灰石。应先减少，后达一定值。故A错误。B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气。生成氧气质量相同。没有催化剂双氧水很难分解。故C错误。D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体。溶质的质量分数不变。故D错误。
16．乙烷是重要的燃料和化工原料。下列有关叙述错误的是（ ）
A．此有机物中含有两种原子 B．每个乙烷分子中有8个原子核
C．乙烷由碳、氢两种元素组成 D．此分子中质子数等于电子数
【答案】A
【解析】A．此有机物中含有碳、氢两种元素，错误；B．一个原子有一个原子核， 每个乙烷分子中有8个原子，故每个乙烷分子中有8个原子核，正确；C．乙烷由碳、氢两种元素组成，正确；D．分子不显电性，分子中质子数等于电子数，正确。故选A。21世纪教育
17．有一块由两种金属组成的合金，其质量是21 g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到1 g氢气，合金可能是
A．铁和锌 B．铁和镁 C．铁和铜 D．铁和铝
【答案】BD
18．烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50g，向烧杯中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液，所得溶液的质量与滴加Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）。下列说法正确的是（ ）
A．a-b段产生气体 B．c点溶液的pH>7
C．b点时烧杯中物质的总质量为148.8g D．a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大
【答案】BD
【解析】Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl 反应后增加的质量
106 100 106-100=6
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 反应后增加的质量
106 44 106-44=62
A．o-a段产生气体，错误；B．c点是碳酸钠溶液过量，故溶液的pH>7，正确；C．设106g10.0% Na2CO3溶液与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
106g×10.0% x
= 解得x=4.4g
故b点时烧杯中物质的总质量为50g+106g-4.4g=151.6g，错误；D．a到b过程中，有氯化钠生成，故溶液中NaCl的质量分数在不断增大，正确。故选BD。
19．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是
A．滤渣是Ag、Cu、n B．滤液中含有n2+、Mg2+、NO3﹣
C．滤渣是Ag、Cu、Mg D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜n＜Mg
【答案】C
20．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：
资料：FeCO3FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；
FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4HCO3受热易分解
B．滤液中的溶质只有( NH4)2 SO4
C．在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。则生成Fe2O38.0g
D．在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小
【答案】AC
二、填空题（本题包括4个小题，共25分）
21．写出化学符号的含义或化学符号
（1）2个硫酸根离子 ；（2）氧化镁中镁的化合价为 +2 ；
（3）4H2O ；（4）乙醇（酒精）的化学式 。
【答案】（1）2SO42—（2）O（3）4个水分子（4）C2H5OH
【解析】（1）2个硫酸根离子是2SO42—；（2）氧化镁中镁的化合价为 +2是 （3）4H2O表示4个水分子；（4）乙醇（酒精）的化学式是C2H5OH。
22．下图是某微型实验的装置图。试管中反应发生后，
（1）你可能观察到的现象有：___________；
（2）微型实验装置的优点是（请答两点）：①___________；②___________。
【答案】（1）试管中有气泡产生，a处紫色石蕊溶液由紫色变红色（CO2溶于水生成碳酸，显酸性），b处澄清石灰水变浑浊，烧杯中低处的蜡烛先熄灭（CO2的密度大于空气）（2）①节约药品②产生的污染物少（或废弃物少﹚。
23．下图是小明配制100g质量分数为18.5％的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g。
（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是 。
（3）若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。
【答案】（1）18.5（2）烧杯（3）11.5
【解析】 蔗糖的质量为：100g×18.5％=18.5g；上图①、②、④中相同的仪器名称是烧杯；天平的平衡原理是左盘的质量=右盘的质量+游码的量，所以当砝码和物的位置反放时，物的质量等于砝码的质量-游码的量=15g-3.5g=11.5g。
24．经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法．现有下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① ，② ；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液制取氧气时，发生装置为 ，此化学反应的反应方程式是 ；
（3）图中装置A有明显错误，请指出 ，改正后，实验室用氯酸钾制取氧气，可选择的发生装置为 （填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是 ．
【答案】（1）①试管；②长颈漏斗； （2）B 2H2O22H2O+O2↑； （3）试管口高于试管底部；试管内导管伸的太长；A；C（或E）；
三、探究题（本题包括2个小题，共20分）
25．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①________________。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是（填代号，下同）__________________，最好选用的收集装置是__________________。
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是__________________，他不选择反应②制取CO2的理由是____________________________________。
【答案】 试管 B C A 制得的CO2中含有NH3不纯
26．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按下图所示流程进行实验。
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式为_______________。
（2）操作Ⅰ的名称____________。
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是________________________。
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，小明、小军、小华三位同学提出以下猜想：
小明：纯净的NaOH 小军：NaOH和Na2CO3的混合物
小华： ________________________
【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作
现象
结论
小明
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液
溶液变红
猜想成立
小军
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量_________
有气泡产生
猜想成立
小华
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液
______
猜想不成立
【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价：________________。
【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。
实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g；
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；
④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g……
实验分析：
（1）实验中A装置作用是_____________。
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是_________________________。
（3）样品中氢氧化钠的含量为______________。（计算结果精确到小数点后一位）
【答案】 CaCO3高温CaO+CO2↑ 过滤 使液体受热均匀，防止液滴飞溅 NaOH和Ca(OH)2的混合物 稀盐酸（合理均可） 无白色沉淀产生（或无明显现象） 甲的实验设计不严密，实验过程中纯碱溶液和氢氧化钙不一定恰好完全反应 ，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞溶液变红，所以不能据溶液变红确定只含氢氧化钠；（说明：答到反应后溶液均显碱性，滴加酚酞均会变红即可。） 除去空气中的CO2 将反应装置内残留的CO2全部排出被D装置吸收 【答题空10】73.5%
四、计算题（15分）
27．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。
（1）看图回答，铁元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。亚铁离子(Fe2＋)的核外电子数为 ，质子数为 。
【实验一】兴趣小组通过上图实验研究铁的冶炼
（2）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。
（3）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 ；
（4）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变 ； A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出反应的化学方程式 ，说明黑色固体物质 （填字母）。A不含铁 B一定全部是铁 C含有铁
【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用下图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
（5）从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接 (选填装置序号)
（6）铁与四氧化三铁的混合物10 g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为7.6g。请计算10 g黑色粉末中单质铁的质量分数。（写出计算过程， ）
【答案】⑴26；24 （2）在尾导管口处放置一点燃的酒精灯 （3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（4）浑浊；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；c （5）E （6）13%

《上学期期末》测试卷B
(考试时间：60分钟；满分100分）
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（本题包括20个小题，每题2分，共40分）
1．下列饮品属于溶液的是（ ）
A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
2．打雷放电时，空气中有极少的氧气(O2)会转变成臭氧(O3)，氧气(O2)和臭氧(O3)，以下说法错误的是（ ）
A．该变化是化学变化 B．该变化是化学变化
C．氧气和臭氧是同一种物质 D．氧气和臭氧是两种不同的物质
3．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
4．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①在铁钉表面产生气泡； ②溶液由无色逐渐变成浅绿色； ③铁钉的质量减轻； ④溶液的质量减轻
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．全部正确
5．在探究铁的性质时，小明同学将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，经观察分析他获得了下列结论，你认为其中正确的是（ ）
①铁钉表面产生气泡 ②铁钉的质量减轻③溶液的质量减轻 ④溶液由无色逐渐变为浅绿色
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
6．钢铁是世界上使用最广泛的金属材料。下列有关钢铁说法正确的是（ ）
A．用硫酸铜可除去铁螺丝表面的铁锈 B．钢铁中只含有金属元素
C．钢比生铁中碳的含量大 D．废弃的钢铁制品应该回收再利用
7．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。则正确的操作顺序是
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（ ）
A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度的影响最大
C．t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
D．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
9．下列有关溶液的说法中正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5％
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
10．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等浓度的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）
A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
11． 列图形能正确反映实验事实的是
A．向接近饱和的NO3溶液中加入NO3固体
B．足量的n、Fe分别与等质量等质量分数的稀硫酸反应
C．常温下向pH=10的氢氧化钠溶液中加水稀释
D．向硫酸铜和硫酸混合液中滴入氢氧化钠溶液
12．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（ ）
A．溶剂的质量蒸发掉一半 B．溶质的质量增加一倍
C．蒸发掉的溶剂的质量等于溶剂质量的一半
D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液
13．下列说法正确的是（ ）
A．对饱和状态的某溶液，只要升高温度就一定变成不饱和溶液
B．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定减小
C．对接近饱和状态的某溶液，都可以通过降低温度来变成饱和溶液
D．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定相等
14．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（ ）
A．滤液的颜色呈蓝色 B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤渣中一定含有Fe、Cu、可能含有n D．滤渣中一定含有Fe和Cu可能含有n
15．下图为利用炉甘石（nCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程。下列说法正确的是（ ）
A．操作X的名称是溶解
B．气体A一定为为纯净物
C．向黄铜中加入稀盐酸，不会产生气泡
D．加热过程中一定有元素的化合价发生了改变
16．如图所示,将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中,?管口系牢小气球。将2个支管同时伸入相同深度的热水中。下列有关说法正确的是
A．a、c两处现象不同说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．b、c两处现象不同说明物质燃烧需要氧气
C．a、b两处现象不同说明白磷着火点比红磷低
D．b处红磷不能燃烧说明红磷不是可燃物
17．下列图象正确反映对应的变化关系的是（　　）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
18．一定质量的铁粉和锌粉的混合物，加入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等。下列说法正确的是
A．此时溶液一定呈蓝色 B．此时固体有三种金属
C．锌粉一定反应完了 D．此时溶液中硫酸锌的质量一定大于硫酸亚铁
19．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加70.2g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液中溶质有2中，且PH>7
20．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小顺序为：甲>乙>丙
B．若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可以采用的方法是：降温到t2℃、过滤、升温到t3℃
C．t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数大小顺序为：丙>乙>甲
D．若甲物质中混有少量乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
二、填空题（本题包括3个小题，共30分）
21．已知A~J均为初中化学常见物质。其中，A是一种红棕色粉末，A、B、E、J均是氧化物;G是一种紫红色金属，F的溶液常用于检验E。根据图示转化关系，回答下列问题(图中仅略去了反应的条件):
（1）H的化学式为 。
（2）写出下列化学方程式:
A与B反应: ； E与F反应: 。
22．水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。
（1）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用 来区分软水与硬水，常用 的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为 。
（2）水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是 （填序号）。
A．食盐 B．医用碘酒 C．高锰酸钾 D．植物油
（3）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。40℃时，甲物质与乙物质的溶解度是 ；80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（4）世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为 ；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为 。
23．我国古代将炉甘石（主要成分：nCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：回答下列问题：
（1）赤铜中铜元素的化合价 ，
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为： ①nCO3nO+CO；②2nO+C2n+CO2↑；③ （赤铜和木炭粉反应）
（3）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是 ，
该气体的用途是 。（写一条）
（4）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 。
三、信息分析题（本题14分）
24．实验是进行学探究的重要途径。
（1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是 _____________。
（2）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
①实验室制取氨气的化学方程式为________________。
②若要制取NH3，应该选用上图的发生装置是________（填字母）；若要收集到干燥的NH3，应该选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为：发生装置出口接________、________接________。
③如G图，若将收集满氨气的大试管倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是_________________。
（3）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、n(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
①写出操作一的化学方程式：_______________；
②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有______种。
③滤液A的质量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）废液的质量。
（4）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:（已知碳酸钠溶液呈碱性）
①请填写标号仪器的名称：A．___________；B．__________。
②以上实验的正确操作顺序为 ________________（用序号字母表示）。
③上图所示操作中，若C中砝码为12g，游码的读数为2.5g，则碳酸钠实际质量为______g。
④小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值_________（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
四、探究题（本题10分）
25．铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用如图装置（铜片长度为3 cm，试管容积为20 mL）分别进行下列5个实验，并持续观察30天。
编号
主要实验操作
实验现象
1
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气
再加入2 mL浓硫酸
铜片始终无明显变化
2
先加入4 mL饱和Na2SO3溶液
再充满CO2
铜片始终无明显变化
3
加入2 mL NaOH浓溶液
铜片始终无明显变化
4
先加入2 mL浓硫酸
再通入约4 mL CO2
铜片始终无明显变化
5
先加入2 mL蒸馏水
再通入约4 mL CO2
铜片表面变成绿色
【解释与结论】
（1）实验中，NaOH浓溶液的作用是________（用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是________。
（3）实验2中，试管内的气体主要含有CO2、________。
（4）得出“铜生锈一定与H2O有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）。
（5）由上述实验可推知，铜片生锈的条件是________。
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为铜生锈与N2无关，其理由是________。
（7）兴趣小组的同学认为不需进行上述实验，他们向铜锈中加入稀盐酸并把的气体通入澄清的石灰水变浑浊，即可得出铜生锈与空气中的二氧化碳有关。他们的依据是________。
五、计算题（本题6分）
26．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁样品（杂质不与酸反应）进行组成分析，该同学称取生铁样品16 g放入烧杯中，加入200．0g的盐酸，待完全反应后，称取反应后烧杯中物质的总质量为215．5g。根据以上实验，计算：
（1）实验中产生的氢气的质量；
（2）生铁样品中铁的质量。
(考试时间：60分钟；满分100分）
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（本题包括20个小题，每题2分，共40分）
1．下列饮品属于溶液的是（ ）
A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
【答案】A
【解析】 蔗糖水中的蔗糖能够溶解在水中形成均一稳定的混合物，属于溶液。故选A．
2．打雷放电时，空气中有极少的氧气(O2)会转变成臭氧(O3)，氧气(O2)和臭氧(O3)，以下说法错误的是（ ）
A．该变化是化学变化 B．该变化是化学变化
C．氧气和臭氧是同一种物质 D．氧气和臭氧是两种不同的物质
【答案】C
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。氧气和臭氧的分子构成不同，是两种不同的物质，其相互转化都是化学变化；选C
3．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
【答案】C
【解析】镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的置换反应，故选C。21世纪教育
4．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①在铁钉表面产生气泡； ②溶液由无色逐渐变成浅绿色； ③铁钉的质量减轻； ④溶液的质量减轻
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．全部正确
【答案】B
5．在探究铁的性质时，小明同学将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，经观察分析他获得了下列结论，你认为其中正确的是（ ）
①铁钉表面产生气泡 ②铁钉的质量减轻③溶液的质量减轻 ④溶液由无色逐渐变为浅绿色
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
【答案】D
【解析】 在金属活动顺序表中，铁在氢的前边，所以铁能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；所以铁钉表面产生气泡、铁钉的质量减轻；稀硫酸通过反应变成硫酸亚铁溶液，溶液的质量增加；稀硫酸为无色溶液，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故溶液由无色逐渐变为浅绿色 21世纪教育
6．钢铁是世界上使用最广泛的金属材料。下列有关钢铁说法正确的是（ ）
A．用硫酸铜可除去铁螺丝表面的铁锈 B．钢铁中只含有金属元素
C．钢比生铁中碳的含量大 D．废弃的钢铁制品应该回收再利用
【答案】D
【解析】 A．用硫酸铜不可除去铁螺丝表面的铁锈。故A错误。B．钢铁中不只含有金属元素。故B错误。C．钢比生铁中碳的含量小。故C错误。D．废弃的钢铁制品应该回收再利用。故D正确。
7．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。则正确的操作顺序是
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
【答案】A
8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（ ）
A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度的影响最大
C．t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
D．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
【答案】C
9．下列有关溶液的说法中正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5％
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】B
【解析】溶液是溶质和溶剂组成的混合物，而溶质可以是固体、液体或是气体；根据溶液的性质及饱和溶液等相关的知识点来分析解答并作出判断。解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，例如采用降低温度的方法，溶质质量分数可能不变或者变小，故A错误；B、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量变小，溶液质量也变小，所得溶液中溶质的质量分数也相应减小，故B正确；C、5g某物质溶解在95g水中，5g物质不一定全部溶解，所以所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%，所以所得溶液中该溶质的质量分数等于或小于5%，故C错误；D、对于不同的溶质，或不同温度下的同一种溶质，饱和溶液与不饱和溶液没有必然的联系，溶液的浓与稀只是一种相对而言的说法，与溶液是否饱和没有关系，但是对同一种溶质来说在相同的温度下饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度要大，故D错误。故选：B。
10．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等浓度的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）
A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
【答案】C
【解析】 和铁都会和酸发生反应，而最后固体都有剩余，说明酸都反应完，加入等质量、等浓度的稀盐酸，说明酸的质量相等，而其中氢元素被置换，所以氢气的质量相等。故选C．21世纪教育
11． 列图形能正确反映实验事实的是
A．向接近饱和的NO3溶液中加入NO3固体
B．足量的n、Fe分别与等质量等质量分数的稀硫酸反应
C．常温下向pH=10的氢氧化钠溶液中加水稀释
D．向硫酸铜和硫酸混合液中滴入氢氧化钠溶液
【答案】BC
12．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（ ）
A．溶剂的质量蒸发掉一半 B．溶质的质量增加一倍
C．蒸发掉的溶剂的质量等于溶剂质量的一半
D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液
【答案】D
【解析】溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；100g溶质质量分数为10%的溶液中溶质为：100g×10%=10g，溶剂的质量=100g-10g=90g;A．溶剂的质量蒸发掉一半时：溶质的质量不变，所得溶液中溶质的质量分数=10g÷（100g-45g）×100%<20%; B．溶质的质量增加一倍, 所得溶液中溶质的质量分数=20g÷（100g+10g）×100%<20%; C．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半时：所得溶液中溶质的质量分数=10g÷（100g-50g）×100%=20%; D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液，所得溶液中溶质的质量分数=（10g+200g×25%）÷（100g+200g）×100%=20%;选D。
13．下列说法正确的是（ ）
A．对饱和状态的某溶液，只要升高温度就一定变成不饱和溶液
B．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定减小
C．对接近饱和状态的某溶液，都可以通过降低温度来变成饱和溶液
D．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定相等
【答案】B
14．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（ ）
A．滤液的颜色呈蓝色 B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤渣中一定含有Fe、Cu、可能含有n D．滤渣中一定含有Fe和Cu可能含有n
【答案】A
【解析】向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，A．滤液的颜色不可能呈蓝色。故A错误。 B．滤液中可能存在Fe2+ 。故B正确。C．滤渣中一定含有Cu，Fe，可能有n。故C正确。D．滤渣中一定含有Fe和Cu可能含有n。故D正确。21世纪教育
15．下图为利用炉甘石（nCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程。下列说法正确的是（ ）
A．操作X的名称是溶解
B．气体A一定为为纯净物
C．向黄铜中加入稀盐酸，不会产生气泡
D．加热过程中一定有元素的化合价发生了改变
【答案】D
16．如图所示,将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中,?管口系牢小气球。将2个支管同时伸入相同深度的热水中。下列有关说法正确的是
A．a、c两处现象不同说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．b、c两处现象不同说明物质燃烧需要氧气
C．a、b两处现象不同说明白磷着火点比红磷低
D．b处红磷不能燃烧说明红磷不是可燃物
【答案】C
【解析】根据所学知识和题中信息知，A．a、c两处现象不同说明物质燃烧需要与氧气接触，故A错误；B．b、c两处现象不同说明物质燃烧需要达到一定的温度。故B错误。C．a、b两处现象不同说明白磷着火点比红磷低。故C正确。D．b处红磷不能燃烧说明没有达到红磷的着火点。故D错误。因为甲的溶解度随温度的变化比乙大，故选项错误。故答案选择B21世纪教育
17．下列图象正确反映对应的变化关系的是（　　）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
【答案】AD
18．一定质量的铁粉和锌粉的混合物，加入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等。下列说法正确的是
A．此时溶液一定呈蓝色 B．此时固体有三种金属
C．锌粉一定反应完了 D．此时溶液中硫酸锌的质量一定大于硫酸亚铁
【答案】CD
【解析】根据金属活动性顺序：锌＞铁＞铜，锌优先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁后与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式：
n+CuSO4═nSO4+Cu，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
65 64 56 64
可知锌与硫酸铜反应溶液的质量减小，铁与硫酸铜反应溶液的质量增加，又因为“反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等”可得，两个反应都以发生，并且锌已完全反应与硫酸铜反应，A、无法判断硫酸铜是否完全反应，也无法判断溶液的颜色，故错误；B、锌已完全反应与硫酸铜反应，即使铁过量，固体也只有两种，故错误；C、由于溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等可知，两个反应都以发生，并且锌已完全反应与硫酸铜反应，故正确；D、由方程式可知溶液中每生成161份质量的nSO4，溶液增加（65-64）=1份质量；溶液中每生成152份质量的FeSO4，溶液减少（64-56）=8份质量，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等，所以溶液中硫酸锌的质量一定大于硫酸亚铁，故正确。
19．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加70.2g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液中溶质有2中，且PH>7
【答案】BD
C．设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
40 58.5
80g

=11.7g
c点对应的溶质质量分数为： =9.3%。故错误；
D．d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且PH>7，正确。21世纪教育
20．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小顺序为：甲>乙>丙
B．若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可以采用的方法是：降温到t2℃、过滤、升温到t3℃
C．t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数大小顺序为：丙>乙>甲
D．若甲物质中混有少量乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
【答案】B
二、填空题（本题包括3个小题，共30分）
21．已知A~J均为初中化学常见物质。其中，A是一种红棕色粉末，A、B、E、J均是氧化物;G是一种紫红色金属，F的溶液常用于检验E。根据图示转化关系，回答下列问题(图中仅略去了反应的条件):
（1）H的化学式为 。
（2）写出下列化学方程式:
A与B反应: ； E与F反应: 。
【答案】（1）FeSO4(或FeCl2)（2）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
22．水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。
（1）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用 来区分软水与硬水，常用 的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为 。
（2）水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是 （填序号）。
A．食盐 B．医用碘酒 C．高锰酸钾 D．植物油
（3）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。40℃时，甲物质与乙物质的溶解度是 ；80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（4）世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为 ；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为 。
【答案】（1）肥皂水；蒸馏；过滤（2）AC （3）40g；50%（4）吸附；ClO2 2H2O2H2↑+O2↑或2H2+O22H2O
23．我国古代将炉甘石（主要成分：nCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：回答下列问题：
（1）赤铜中铜元素的化合价 ，
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为： ①nCO3nO+CO；②2nO+C2n+CO2↑；③ （赤铜和木炭粉反应）
（3）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是 ，
该气体的用途是 。（写一条）
（4）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 。
【答案】（1）+1（2）③2Cu2O+C4Cu+CO2↑（3）CO；做燃料（4）将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金
【解析】 设赤铜矿（主要成分：Cu2O）中铜元素的化合价为X，2X+（-2）=0，解得X=+1；赤铜和木炭粉反应：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑ ；气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是CO，该气体的用途是做燃料；鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金。
三、信息分析题（本题14分）
24．实验是进行学探究的重要途径。
（1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是 _____________。
（2）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
①实验室制取氨气的化学方程式为________________。
②若要制取NH3，应该选用上图的发生装置是________（填字母）；若要收集到干燥的NH3，应该选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为：发生装置出口接________、________接________。
③如G图，若将收集满氨气的大试管倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是_________________。
（3）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、n(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
①写出操作一的化学方程式：_______________；
②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有______种。
③滤液A的质量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）废液的质量。
（4）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:（已知碳酸钠溶液呈碱性）
①请填写标号仪器的名称：A．___________；B．__________。
②以上实验的正确操作顺序为 ________________（用序号字母表示）。
③上图所示操作中，若C中砝码为12g，游码的读数为2.5g，则碳酸钠实际质量为______g。
④小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值_________（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
【答案】 检查装置的气密性 2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O A c d h 试管内液面上升且溶液逐渐变成红色 Cu+2AgSO4=CuSO4+2Ag 4 ﹤ 玻璃棒 药匙 ECADB 9.5 偏小
的溶液的pH值偏小。
四、探究题（本题10分）
25．铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用如图装置（铜片长度为3 cm，试管容积为20 mL）分别进行下列5个实验，并持续观察30天。
编号
主要实验操作
实验现象
1
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气
再加入2 mL浓硫酸
铜片始终无明显变化
2
先加入4 mL饱和Na2SO3溶液
再充满CO2
铜片始终无明显变化
3
加入2 mL NaOH浓溶液
铜片始终无明显变化
4
先加入2 mL浓硫酸
再通入约4 mL CO2
铜片始终无明显变化
5
先加入2 mL蒸馏水
再通入约4 mL CO2
铜片表面变成绿色
【解释与结论】
（1）实验中，NaOH浓溶液的作用是________（用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是________。
（3）实验2中，试管内的气体主要含有CO2、________。
（4）得出“铜生锈一定与H2O有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）。
（5）由上述实验可推知，铜片生锈的条件是________。
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为铜生锈与N2无关，其理由是________。
（7）兴趣小组的同学认为不需进行上述实验，他们向铜锈中加入稀盐酸并把的气体通入澄清的石灰水变浑浊，即可得出铜生锈与空气中的二氧化碳有关。他们的依据是________。
【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 探究Cu只与O2接触是否会生锈 H2O 4、5 Cu与H2O、CO2、O2同时接触 常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应 质量守恒定律
五、计算题（本题6分）
26．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁样品（杂质不与酸反应）进行组成分析，该同学称取生铁样品16 g放入烧杯中，加入200．0g的盐酸，待完全反应后，称取反应后烧杯中物质的总质量为215．5g。根据以上实验，计算：
（1）实验中产生的氢气的质量；
（2）生铁样品中铁的质量。
【答案】（1）0.5克（2）14克
【解析】 实验中产生的氢气质量=200g+16g-215.5g=0.5g
设生铁样品中铁的质量为x。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 2
x 0.5g
列比例式得：56：2 =x：0.5g 解得x=14克

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