资源简介

化合分解和中和反应第二课时
一、 教学目标
A、 知识技能
1、 通过实验了解中和反应的特点。
2、 知道可用PH试纸测定溶液的酸碱性。
3、 知道溶液酸碱性对生命活动有影响。
B、 技能目标
1、在交流合作中，形成良好的学习习惯和学习方法
2、能正确书写化学方程式。
3、学会正确使用PH试纸
C、 情感目标
1、培养学生勇于质疑、勤于思考、大胆创新和实践的科学精神。
2、培养学生实验能力和观察能力。
二、教学重点、难点
1．重点：中和反应、PH及酸碱性测定。
2．难点：中和反应的特点及酸碱性测定。
三、教学媒体和实验器材
1．教学媒体：多媒体电脑及电脑投影仪、
2．实验用品：PH试纸及比色卡、氢氧化钠、白醋、肥皂水、橘子水、米汤。
四、教学过程
A、创设情景、导入新课
平时到理发店洗头发时，师傅会先用洗发水清洗你的头发，然后用护发素保护你的头发，使你的头发柔顺有光泽。你知道这是为什么吗？原来洗发液的碱性较强，当用洗发液清洗头发时，头发表皮鳞蛸展开，有利于清除头发内的污垢，但头发会变得粗糙，当用护发素时，护发素的弱碱性使头发鳞蛸闭合，使头发变得柔顺。
B、 合作交流、探究新知
一、 中和反应
实验1
1、将白醋慢慢加入到氢氧化钠中，用玻璃棒搅拌均匀
2、在氢氧化钠中先加几滴无色酚肽试液，再重复上述实验。观察实验现象
现象：1中溶液无明显现象 2中溶液由红色变为无色
讨论：溶液为什么会从红色变为无色？
结论：白醋和氢氧化钠发生了化学反应。
CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
思考 下列判断是否正确，说明理由
1、生成盐和水的反应是中和反应。
2、由酸和碱作用的反应一定生成盐和水
练一练
写出下列化学方程式，并注明反应类型
（1） 锌片与稀盐酸反应
（2） 木炭在氧气中燃烧
（3） 电解水
（4） 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解成水和氧气
（5） 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水
（6） 碳酸氢钠加热分解
二、酸碱指示剂
讨论：出示失去标签的无色溶液，已知一为酸，另一为碱，如何鉴别？
用紫色石蕊试液进行检验。（教师演示）
现象：一试管中紫色石蕊试液变红色； 另一试管中紫色石蕊试液变蓝色。
紫色石蕊试液 无色酚肽试液
酸
碱
讨论 出示两瓶浓度不同的酸，如何鉴别？
三、溶液酸碱度和PH
定义：溶液酸碱性强弱程度。
PH＝7时，溶液呈中性。
PH<7时， 溶液呈酸性，PH越小，酸性越强。
PH>7时， 溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。
了解常见物质的酸碱度
血液PH在7.4左右 胃液的PH在1—2之间 尿液的PH在4—7之间
溶液酸碱度的测定
溶液酸碱性测定用指示剂
溶液酸碱度测定用PH试纸
测定方法：用玻璃棒蘸取待测液体，涂在PH试纸上，然后与比色卡上的颜色比较，最接近的颜色所示的数值即为该溶液的PH.
五、课堂小结
了解中和反应的概念，并能测定溶液的酸碱性及酸碱度，能应用中和反应改变溶液的酸碱性及酸碱度。
练习
1、如表所列为一些食物的近似PH,对于胃酸过多的患者，空腹时，最适宜吃的食物时（ ）
葡萄 3.5——4.5
泡菜 3——3.6
鸡蛋清 7.6——8.0
番茄 4.0——4.4
2、能和盐酸发生中和反应的是（ ）
A 生石灰 B 氢氧化钠 C 硝酸银 D 碳酸钙
3、PH分别为下列各值的溶液，其中酸性最强的是（ ）
A PH=0 B PH=3 C PH=7 D PH=12
4、人体内的二氧化碳若不能及时由肺内顺利排出，则血液的PH( )
A 会下降 B 会上升
C 不受影响 D 先上升后下降
5、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液中，选择合适的物质按下列要求各写一个化学方程式（物质可重复使用）
化合反应 。
分解反应 。
置换反应 。
中和反应

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