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内江市高中201 8届第一次模拟考试题
理科综合能力测试
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的）
1．下列有关细胞结构和功能的叙述，错误的是
A．细胞间进行信息交流时不一定需要细胞膜上的受体参与
B．核仁与核糖体的形成有关，但有核糖体的细胞不一定有核仁
C．中心体存在于某些低等植物细胞中，仅由两个互相垂直的中心粒组成
D．水生植物丽藻细胞可通过主动运输积累K+，体现了生物膜的功能特点
2．某同学用紫色洋葱鳞片叶为实验材料，进行教材相关实验操作，下列分析正确的是
A．将其外表皮制作成临时装片，直接放在显微镜下可观察到呈绿色的叶绿体
B．将其外表皮用改良苯酚品红染液进行染色后，仍然无法观察到染色体
C．将其内表皮制作成临时装片，若未观察到质壁分离现象，说明其处于等渗溶液中
D．将其内表皮用甲基绿吡罗红染色后大部分呈红色，说明其遗传物质主要为RNA
3．下列与病毒相关的叙述，正确的是
A．病毒是一类具有简单细胞结构的生物
B．抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同
C．与艾滋病病人共同进餐、拥抱、共用剃须刀均不会感染HIV
D．人体感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关
4．下列有关内环境的叙述，错误的是
A．内环境中的液体比细胞内液少
B．血浆中蛋白质含量较组织液和淋巴中的含量多
C．毛细血管比毛细淋巴管从组织液中重新吸收的物质总量少
D．大量失钠对内环境渗透压的影响大于细胞内液
5．某二倍体植株甲(不耐寒，基因型为Aa)经低温诱导处理后得到植株乙（耐寒），植株甲与植株乙杂交得到植株丙（不可育）。下列相关叙述正确的是
A．低温诱导植株甲产生了耐寒性基因
B．植株乙和植株丙属于两个新的物种
C．植株乙细胞中的遗传物质是植株甲的二倍
D．植株乙属于杂合子，植株丙细胞中含三个染色体组
6．抗维生素D佝偻病属于伴X染色体显性遗传病，红绿色盲属于伴X染色体隐性遗传病，苯丙酮尿症属于常染色体隐性遗传病，21三体综合征属于染色体异常遗传病。下列有关叙述正确的是
A．抗维生素D佝偻病男女患者的发病程度不完全相同
B．女性色盲的父亲和儿子均患病的现象叫做交叉遗传
C．在调查苯丙酮尿症的发病率时应选取患者家庭进行调查
D. 21三体综合征的成因是减数第一次分裂第21号染色体没有分离
7.我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是
A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定
B.“春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程
C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。?”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化
D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应
8.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A?青萬素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B.青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解
C.青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解
D.青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取
9.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述不正确的是
A.M元素位于周期表中的第3周期VIA族
B.Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料
C.化合物XM2?中含有极性共价键和非极性共价键
D.简单离子半径:Y10.下列实验预期的现象及结论都正确的是
选项
实验
预期现象
预期结论
A
将SO2?气体通入Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3
B
向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
Cl2氧化性比I2强
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体
溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用
D
向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾
生成红褐色透明液体
得到Fe(OH)3胶体
11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22?4L，质量为28g
B.将1mol?Cl2?通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
D.密闭容器中1molH2(g)与1molI2(B)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键
12?以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是

A.该生产工艺中Br2被循环利用
B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大
C.原电池中负极发生的反应为S02+2H20-2e-=S042-+4H+
D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
13.下列选项正确的是
A.25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶被和NaBr溶被中的溶解度相同
B.NaCN溶被和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
C. 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小
D.Na2CO3、NaHCO3溶液等依度等体积混合后:?3c(Na+)=2[c(C032-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
二、选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14．若物体在运动过程中，受到的合外力不为零，以下说法中正确的是
A．物体的速度大小和方向一定变化
B．物体的加速度一定变化
C．物体的动能不可能总是不变
D．物体的动量不可能总是不变
15．若人造卫星绕地球做匀速圆周运动，那么，关于离地面越远的卫星，下列说法中正确的是
A．线速度越大
B．角速度越大
C．向心加速度越小
D．重力势能越小
16．如图所示，质量为m的物体置于粗糙的质量为M（mA．物体m受到的力的个数比斜面体M受到的力的个数要少
B．物体m和斜面体M组成的系统机械能守恒
C．斜面体M对物体m的作用力不做功
D．物体m向右运动的水平距离小于斜面体M水平向右运动的距离
17．质量为m=3kg小物块放在水平地面上，在水平拉力F=15N的作用下开始运动，在0~2s的时间内拉力F的功率P随时间变化的关系图像如图所示，那么，小物块与水平面间的动摩擦因数为（重力加速度为）
A． B． C． D．
18．为了估测相机的曝光时间，有位同学提出了下述实验方案：他从墙面上某点，让一个小石子自由落下，对小石子照相得到如图所示的照片，由于小石子的运动，它在照片上留下了一条模糊的径迹AB=12cm，且下落起点（题中未画出）到A点的竖直距离约为1.8m，从这些信息可以粗略估算该相机的曝光时间最接近于（重力加速度）
A．0.02s B．0.04s C．0.08s D．0.2s
19．如图所示，质量不计的水平横梁AB的A端插入竖直墙壁内，另一端装有一个轻质小滑块B，一轻绳的一端C固定于该墙壁上，另一端跨过小滑轮B后悬挂一质量为m=5kg的物体，其中∠CBA=30°，重力加速度为，那么，横梁AB对小滑轮的作用力的大小和方向分别为
A．25N，方向沿着A→B方向水平向右
B．25N，方向沿着竖直向上的方向
C．50N，方向沿着∠CBD的角平分线方向与BC绳子的夹角为120°斜向上
D．50N，方向沿着∠CBD的角平分线方向与AB横梁的夹角为30°斜向上
20．如图甲所示，轻质弹簧竖直放置，下端固定在水平面上，一质量为m的小球，从离弹簧上端高h处由静止释放，某同学在研究小球落到弹簧上后继续向下运动到最低点的过程中，他以小球开始下落的位置为原点O，沿竖直向下的方向建立坐标轴Ox，做出小球所受她那里F的大小随小球下落的位置坐标x的变化关系如图乙所示，不计空气阻力，重力加速度为g，以下判断中正确的是
A．当，重力势能与弹性势能之和最小
B．最低点的坐标为
C．小球受到的弹力最大值大于2mg
D．小球动能的最大值为
21．如图甲所示，质量为M的足够长的木板置于粗糙的水平面上，其上放置一质量为m的小物块，当木板受到水平拉力F的作用时，用传感器测出木板的加速度a与水平拉力F的关系如图乙所示，重力加速度，下列说法中正确的是
A．小物块的质量m=0.5kg
B．小物块与长木板间的动摩擦因数为0.2
C．当水平拉力F=7N时，长木板的加速度大小为
D．当水平拉力F逐渐增大时，小物块的加速度一定逐渐增大
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题
22．现提供了如图甲所示的实验器材，来“探究合外力做的功与静止物体速度变化的关系”的实验，由图可知：
（1）为了消除摩擦力对实验次数的系统误差，应采取的方法是应将_____________________________。
（2）在某次实验中，得到如图乙所示的一条纸带，在A、B、C三个计数点中应该选用______________（选填A、B、C）点的速度才符合实验要求。
（3）某同学采用如图甲所示的装置来做实验，先使小车不连接橡皮筋，发现小车在木板上加速下滑，那么，在橡皮筋弹力的作用下，合外力对小车所做的功___________（选填“大于”、“小于”或“等于”）橡皮筋弹力所做的功。
23．采用如图所示的实验装置，在不计空气阻力和纸带受到的摩擦力的情况下，来“验证机械能守恒定律”。
（1）在实验中，除了图中所给的实验仪器外，还需要的实验器材
A．秒表 B．天平（砝码） C．刻度尺 D．弹簧秤
（2）在实验中，若重物的质量m=1.0kg，打点计时器所用的电源频率为50Hz，打下的纸带如图所示，图中的数据为起始点O到该点的距离，若选点O为重力势能的参考点，那么在打点B时，重物的动能为______J,重力势能为___________。（保留两位有效数字，重力加速度）
24．如图所示，在光滑的水平面上停放着一辆质量为2m的平板车C，在车上的左端放有一质量为m的小木块B，在小车的左边紧靠着一个固定在竖直平面内，半径为r的光滑圆形轨道，轨道底端的切线水平且与小车的上表面相平，现有一质量也为m的小木块A从图中圆形轨道的位置处由静止释放，然后，滑行到车上立即与小木块B发生碰撞，彭州两木块立即粘在一起向右在动摩擦因数为μ的平板车上滑行，并与固定在平板车上的水平轻质小弹簧发生作用而被弹簧，最后两个木块又回到小车的最左端与车保持相对静止。重力加速度为g，求
（1）小木块A滑到轨道最低点时，对圆形轨道的压力；
（2）A、B两小木块在平板车上滑行的总路程。
25．如图所示，质量M=0.4kg的长薄板BC静置于倾角为37°的光滑斜面上，在距上端B水平距离为1.2m的A处，有一个质量m=0.1kg的小物体，以一定的初速度水平抛出，恰好以平行于斜面的速度落落在薄板BC上的B端点，并在薄板上开始向下运动，当小物体落在薄板BC上的B端时，薄板无初速度释放并开始沿斜面向下运动，当小物块运动到薄板的最下端C点时，与薄板BC的速度恰好相等，小物块与薄板之间的动摩擦因数为0.5，，，求：
（1）小物体在A点的初速度；
（2）薄板BC的长度。
26.(14分)
铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全第解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。

(1)①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是____________。
②证明有SO2?生成的现象是_____；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式________________。
(2)取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]?溶液，生成蓝色沉淀；
③第支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________________(填离子符号)；实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有____(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_______。
(3)向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________；一段时间后，溶被中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________；生成沉淀的原因是_______________ (用平衡移动原理解释)。
27.(15分)
“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:?①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mo下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
NO
CO2
CO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?△H=-112.3kJ/mol?K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________，该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2?与足量的碳，让其发生反应:?C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，V(正)___V(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡___移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2?和CO，平衡____移动。
②CO体积分数为40%时，CO2?的转化率为_______。
③已知:?气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925C时,Kp=______(用含p总的代数式表示)。
(3)直接排放含S02?的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和S032-)存在于反应后的溶被中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1mol/LNaOH?反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺?序?是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2?溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶被pH降低的原因___________________。
28.(14分)
KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(?主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:

(1)请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图_________。
(2)为尽量少引入杂质,试剂①应选用______(填标号)。理由是______________。
A.HCl溶液 B.H2SO4?溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(3)沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。
(4)科学研究证明NaAlO2?在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________。
(5)常温下，等pH的NaAlO2?和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶被的pH=__________。
(6)已知室温下，Kw=10×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。
29.（8分）
回答下列有关酶的问题：
(1)酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，酶原是酶的无活性前体。推测酶原是基因表
达中_ ___ 阶段的产物。
(2)相对于无机催化剂，酶所具有的特性有 。
(3)在“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验中，需严格控制变量。其中，过氧化氢分解速率属于 。除了一个因素以外，其余因素都保持不变的实验叫做____。
30.（9分）
红椿（喜阳耐旱乔木）和铁皮石斛（喜温暖湿润和半阴半阳环境的草本植物）均为四川省保护物种：图甲为这两种植物在温度、水分均适宜的条件下，光合作用速率与呼吸速率的比值( P/R)随光照强度变化的曲线图。图乙为红椿凋落叶对铁皮石斛幼苗的影响。回答下列问题：
(1)图甲中表示铁皮石斛的曲线是
(2)当光照强度为b时，B植物有机物的积累速率____（填“大于零”、“小于零”、“等于零”）。光照强度在c点之后，限制B植物P/R值增大的主要外界因素是 。
(3)若其他条件不变，光照强度突然从b变为d，则短时间内A植物叶肉细胞中的C，变化趋势是 。
(4)据图乙可知，在凋落叶量为30g/kg土壤时，主要影响了铁皮石斛幼苗光合作用过程中的速率，判断的依据是____；在凋落叶含量为90g/kg土壤时，C，生成速率下降，说明铁皮石斛幼苗对 的利用下降。
31.（10分）
据研究发现，小鼠基因与人类基因有90%以上的相似性，因此它在理论上具备了用于糖尿病、心脏病等人类遗传因素引发的疾病研究的可能。回答下列问题：
(1)小鼠甲在极度恐惧的时候，其肾上腺髓质分泌的肾上腺素增多，进而表现为警觉性提高、 呼吸频率加快、心率加快、尿量增多等特征，这是______一调节的结果。该小鼠尿量增多主要与其下丘脑合成分泌的 参与调节有关。
(2)小鼠乙的脚趾受到电刺激时会迅速缩回，此过程中电刺激产生的兴奋以____ 形式， 在神经纤维上 （填“单向”或“双向”）传导。研究发现小鼠的反应强度随屯刺激的频次增加而减弱，导致该现象的关键因素与突触前膜释放递质的量 （填“增多”、“减少”）有关。
(3)向糖尿病小鼠丙体内接种X疫苗，一周后再静脉注射适量的胰岛素，经血液检测后，发现血糖含量基本不变，分析其原因有 （至少答出2点）。
32.（12分）
某植株为XY型性别决定植物，已知花色由A/a和B/b两对等位基因决定，显性基因A
和B同时存在时开紫花，有A基因无B基因时开红花，其它情况开白花；株高由另一对等位基因C/c决定。回答下列问题：
(1)某研究小组对基因型为AaBb的紫花植株进行研究（不考虑突变和交叉互换）。若要快速获得纯合紫花植株，可采取的育种方法是 ，其原理是____ ___ _；利用该方法得到的子代出现3种表现型且比例为1：2：1，请分析出现该比例的原因是 。
(2)请为研究小组设计实验确定控制株高的基因是位于常染色体上还是位于X染色体上。
（要求：写出实验设计思路、预期实验结果、得出结论）____
（二）选考题
33．【物理选修3-3】
（1）下列说法中正确的是
A．热量能够从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传到高温物体
B．热量能够从高温物体传递到低温物体，也可能从低温物体传递到高温物体
C．功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功
D．不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其他变化
E．凡是不违反能量守恒定律的过程都一定能实线
（2）如图所示，粗细均匀的试管的横截面积为S，质量为m的活塞可在其内部无摩擦地滑动，它封闭了一段气柱，当试管水平放置且静止时，管内封闭气柱的长度为L，现使试管在水平面内以角速度绕位于试管开口端的轴匀速转动，此时活塞与转轴间的距离为L活塞不漏气，运动中封闭气体的温度不变，大气压强为，求：

（i）试管转动时封闭气体的压强；
（ii）试管转动时封闭气柱的长度。
34．【物理选修3-4】（1）如图甲所示，为某简谐横波在t=0时刻的波形图像，乙图为在该波的传播方向上某质点的振动图像，下列说法中正确的是
A．该波的波速为10m/s
B．该波一定沿x轴正方向传播
C．若图乙是质点P的振动图线，那么在t=0.15s时刻，质点Q的坐标为（0.5m，0）
D．若图乙是质点Q的振动图像，呢么在t=0.15s时刻，质点P的坐标为（1m，-4cm）
E．当t=0.1s时，质点P一定正在经过平衡位置
（2）如图所示，在真空中有一个半径为R，质量均匀分别的玻璃球，一细激光束在真空中沿直线BC传播，并与玻璃球表面的C点经折射后进入玻璃球，在玻璃球表面上的另外一点D又折射后进入真空，半径CO与DO的夹角为120°，玻璃球对该激光的折射率为，光在真空中传播的速度为c，则
（i）此激光束在玻璃球中传播的时间是多少？
（ii）入射角i是多少？
35.[化学-选修3:物质结构与性质](15分)
铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2?等物质。
（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253?K，沸点为为376?K，其固体属于_____晶体。
（4）右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。
36.[化学一选修5?有机化学基础](15分)
某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:
已知:
(1)?E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
(2)?H的结构简式为
(3)?RCOOH （R为烃基）
(4)?
请回答下列问题:
(1)A的苯环上有____种不同化学环境的氢原子。
(2)?④的反应条件是________该反应的类型是______?_；l?molH最多可以和____mol?NaOH?反应。
(3)G的结构简式为__________。
(4)D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式__________。
(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有_____种。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子中含的环只有苯环
(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH)2?为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线____________________。
37.【生物一选修1：生物技术实践】（15分）
研究人员运用生物技术改造酿酒酵母菌的过程中，需进行酵母菌发酵能力的测试实验，测试可通过若干个图示装置完成。
请回答下列问题：
(1)进行酵母菌发酵能力测试时，每个装置中分别接种改造后的酵母菌菌种并密封培养，一段时间后，观察记录每个装置中 ，即可初步判断酵母菌的酒精发酵能力，原因是 ___ _。为使实验结果更明显，应将实验温度设置为 。
(2)为进一步研究装置中酵母菌的数量变化情况，可定期取样进行统计分析。实验需要统计活菌数目时，常使用的方法是． 。统计样本的菌落数时是否需要设置对照组？原因是？____ ____
(3)-次实验中对101、102、l03倍稀释液计数的平均菌落数分别是418、257和19(所用稀释液体积为0.lmL)，则培养液中的菌体数约为 个/mL，该估计值通常比活菌实际数目偏低的原因是____ 。
38．【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）
干扰素是动物体内合成的一种蛋白质，可以用于治疗病毒感染和癌症。将人的干扰素的
cDNA在大肠杆菌中进行表达，产生的干扰素的抗病毒获得性只有天然产品的十分之一，且体外保存相当困难。研究发现若将第17位的半胱氨酸改变为丝氨酸，生产出的干扰素的抗病毒活性是原来的100倍，并且在- 70CC的条件下，可以保存半年，给广大患者带来福音。
(1)从上述资料可知，若要改变干扰素的功能，可以考虑对于扰素 进行改造。
(2)对干扰素进行改造，应该直接对 (填“干扰素分子”或“干扰素的cD=NA”)进行操作来实现，原因是 。
(3)与蛋白质工程相比较，基因工程在原则上只能生产一 的蛋白质，不一定符合生产和生活的需要，而蛋白质工程是以蛋白质分子的结构规律及其与生物功能的关
系为基础，通过____ 或____，得到符合要求的 ，再通过 （填生理过程）实现相应蛋白质的合成，满足生产和生活需要。
7-13：ACCBC DB
26.(14分)
(1) ①常温下，铁的表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与内层的铁进一步反应(2?分)
②酸性高锰酸钾溶液褪色(1分) ；CuO+H2=Cu+H2O?(合理均可给分)(2分)
(2)Fe2+(1分)；Fe3+(1分)；可逆反应(1分)；
(3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2分)；反应产生的Fe3+是H2O2分解的催化剂,使H2O2?分解产生O2(2分)
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,反应消耗H+使c(H+)降低，且H2O2?分解反应放热，促使水解平衡正向移动,产生较多Fe(OH)3，聚集形成沉淀(2分)
27.(15?分)
(1)2?NO2(g)?+2CO(g)N2(g)?+2CO2(g) △H=-759.8?kJ/mol(2?分)；(1分)
(2) ①?>(1分)；正向(1分)；不(1分)?；②25%(2分)?；③(1分)?；23.04p总(2?分)
(3) ①c(Na+)?>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)?>c(H+)(2分)；②因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化钙后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小(2分)
28.(14?分)
(1) (1分)；
(2)?D(1分)；易拉罐中主要成分Al能与强碱溶液反应，而杂质Fe、Mg不能(2?分)
(3)Al(OH)3(2?分)；Al3++?3H2O=Al(OH)3+3H+(2分)
(4)2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]?+3H2↑(写成NaAlO2不给分)?(2分)
(5)11(2分)
(6)20?(2?分)
35.[化学一选修3:物质结构与性质](15?分)
(1)[Ar]4s1(1分)?；Fe(铁)(1分)；?N>C>Fe>K(2分)
(2)3:4(2分)； sp(1分)；
(3)分子(2分)
(4) ①8(1分) ； (2分)；② (3分)
36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)
(1)3(1分)
(2)浓H2SO4 加热(1分)；消去反应(1分)；2(2分)
(3)? (2分)
(4) (2分)
(5)?5?(2分)
(6) (4?分)
物理参考答案
14D 15C 16A 17B 18A 19CD 20ACD 21BC
22、（1）木板靠近打点计时器的一端适当垫高，使小车在不受拉力时能沿木板匀速运动（2）C（3）大于
23、（1）C（2）0.31；-0.32（3）
24、（1）木块A从轨道图中位置滑到最低点的过程中，机械能守恒
当木块A滑到最低点时，做圆周运动，
由以上两式解得F=2mg
根据牛顿第三定律可得木块对轨道的压力为-2mg
（2）在小木块A与B碰撞，动量守恒
然后一起运动直到将弹簧压缩到最短的过程中，动量守恒
在这个过程中，能量守恒
对于从弹簧压缩到最短到两木块滑到小车左端的过程，能量守恒
由摩擦产生的热，联立解得
25、（1）小物体从A到B做平抛运动，下落时间为，水平位移为x，则，
由以上两式解得
（2）设小物体落到B点的速度为v，则
小物体在薄板上运动，
薄板在光滑斜面上运动，
小物体从落到薄板到两者速度相等用时t，则小物体的位移
薄板的位移，薄板的长度
速度相等，以上各式解得L=2.5m
33、（1）ABD（2）（i）对于活塞
试管转动时，封闭气体的压强为
（ii）对于封闭气体，，解得
34、（1）ADE（2）（i）根据题意作出大致光路图，根据折射率，
光在玻璃球中传播的距离为，时间，联立解得
（ii）根据折射定律，解得，故入射角i=

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