资源简介

?解读考点
知　识　点
名师点晴
金属材料
1．金属的使用
了解金属的使用的历史，金属的物理性质及其特性
2．影响金属的用途的的因素
知道物质的性质在很大程度决定了物质的用途，但还需要考虑价格、资源以及废料是否易于回收等因素。
3．合金
认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途和优良性能。
金属的化学性质
1．金属的化学性质
知道铁、铝、铜等常见的金属与氧气的反应；初步认识常见的金属与盐酸、稀硫酸的反应及特点
2．金属活动性顺序
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释日常生活有关的化学问题
金属资源的利用与保护
1．金属资源的利用
知道一些常见的金属如铁、铝、铜等的矿石，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．金属资源的保护
了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法
知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源的重要性
?2年中考
[2017年题组]
1．【2017年湖南省长沙市】下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
2．【2017年广西省桂林市】下列图标中，表示塑料包装制品回收标志的是（　　）
3．【2017年江苏省无锡市】国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是
A．铝锂合金硬度大，密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
4．【2017年广西省桂林市】下列物质中不属于合金的是（　　）
A．玻璃钢 B．黄铜 C．生铁 D．硬铝
5．【2017年广西省桂林市】下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（　　）
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
6．【2017年重庆市B】化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（　　）
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰 B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
7．【2017年广州市】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
8．【2017年山东省滨州市】（5分）某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。
（1）硬质玻璃管中观察到的现象是__________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式________；
（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是__________；
（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是______________。
9．【2017年山东省聊城市】 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
____________
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）盒属与_________是否反应。
[2016年题组]
1、【2016年福建省福州市】下列与金属相关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所以金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈
2、【2016年广东省广州市 】下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C．灯泡里的灯丝常用钨制成 D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生
3、【2016年湖南省邵阳市】下列物质不属于合金的是（　　）
A．生铁 B．铜 C．黄铜 D．C60
4、【2016年江苏省扬州市】为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（　　）
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌
5、【2016年福建省福州市】以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）
A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
6、【2016年湖北省黄石市】下列除杂、分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
硝酸钾
少量氯化钠
重结晶
B
N2
O2
通过灼热的铜
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙，过滤
D
Fe
铁锈
稀硫酸
7、【2016年湖北省黄石市】验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是
A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液
8、【2016年山东省菏泽市】某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（　　）
A．Zn（NO3）2、AgNO3 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）29、【2016年广东省 】实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：
（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为___________；
图中还原氧化铁的化学方程式为：______________________
（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是______________________。
10.【2016年江苏省徐州市】化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】 灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】
实验操作
现象
结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体
氯化镁固体 （选填“溶解”或“不溶解”）
小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中
（选填“有”或“没有”）气泡冒出
小彤猜想错误
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 色。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz?mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。
【反思拓展】
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜 。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式 为 。
?考点归纳
考点1 金属材料
1.金属材料包括_____（如铁、铜、金等）和______（如不锈钢、铝合金等）。金属具有很多共同的物理性质，如常温下它们都是______体（________除外），有______光泽，铁、镁等多数金属呈____色（但铜呈___色）。具有良好的_______性、________性、_______性。
2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑______、_______、______、________以及________和________等多种因素。
3.合金是由一种金属跟其他______熔合形成的具有________特性的物质。铁合金主要包括_____和_____，它们的区别是________不同，生铁含碳量为_______，钢的含碳量为________ ，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
4.钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如________ ，________ ，________ ，_______ ，_______ 等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
【温馨提示】合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大，抗腐蚀性能等也强，熔点低。
考点2 金属的化学性质
1.金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应，例如:铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：_________________________；铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：__________________________________；在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：________________________________；金即使在高温下也不与氧气反应。
（2）金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：____________________________；Fe和HCl：___________________________。该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：_________________________。该反应的条件：①反应物中金属的（K、Ca、Na除外）活动性强于盐中金属；②反应物中的盐必须可溶。
2._____________________________________________________________________叫置换反应。
考点3 金属的活动性顺序
1.初中常见金属的活动性顺序
2.金属活动性顺序的应用
（1）比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越____。
（2）判断金属与酸能否反应。在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能把盐酸、稀硫酸中的_____置换出来。
（3）判断金属跟金属的化合物溶液能否发生置换反应。在金属活动性顺序中，位于_____的金属一般能把位于_____的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。
【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的是+2价的铁的化合物。
考点4 铁的冶炼
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质活泼，所以它们以______形式存在，只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以______形式存在，在工业上把________叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分为_______，磁铁矿主要成分为______，菱铁矿主要成分为________，铝土矿主要成分为___________。
1.一氧化碳还原氧化铁实验

实验现象及发生反应的化学方程式
玻璃管内
试管内
酒精灯处
现象
固体由____色变为____色
澄清石灰水________
气体燃烧，产生___色火焰
化学方程式
2.工业炼铁
（1）设备：高炉；
（2）原料：铁矿石、_________、石灰石、空气；
（3）反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为_____________________。
【温馨提示】（1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；（2）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；（3）高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。
考点5金属资源保护
1.（1）铁生锈的条件是：铁与_____和_______直接接触（铁锈的主要成分为_________）。
（2）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与________反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铝在空气中与_______反应，生成一层______________覆盖在铝表面，防止铝继续同___________反应，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2.防止铁锈蚀的方法：①______________________，②__________________________，如涂油、刷油漆。
3.保护金属资源：①_________________________；②____________________________；③
______________________；④____________________。
?易错易混
1.金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金；
2.在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
3、一氧化碳还原氧化铁时
①先通入CO一会儿 ,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸．
　　 ②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.
“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”
?解题技能
1、金属与氧气反应注意的问题
（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（2）活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等
（3）活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。
（4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。
2、金属与盐溶液的反应
（1）.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
（2）.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
（3）.①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。
?1年模拟
一、选择题
1．【2017届江苏省扬州市江都区九年级下学期第一次模拟】一定质量的铁粉和锌粉的混合物，加入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等。下列说法正确的是
A．此时溶液一定呈蓝色 B．此时固体有三种金属
C．锌粉一定反应完了 D．此时溶液中硫酸锌的质量一定大于硫酸亚铁
2．【2017届江苏省扬州市江都区九年级下学期第一次模拟】下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的药品有
A．Cu、Zn、FeSO4溶液 B．Cu、Fe、ZnSO4溶液
C．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
3．【 江苏省镇江丹阳市2017届中考二模】下图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程。下列说法正确的是
A．操作X的名称是溶解 B．气体A一定为为纯净物
C．向黄铜中加入稀盐酸，会产生气泡
D．加热过程中一定有元素的化合价发生了改变
4．【 云南省2017年初中学业水平测试】欲探究Zn、Fe、Cu的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是：( )
A．Zn、Fe、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、Zn SO4溶液
C．Zn、Fe、Cu、稀硫酸 D．Fe、Zn SO4溶液、CuSO4溶液
5．【 江苏省扬州市江都区五校联谊2017届九年级下学期第二次模拟】三种金属锌、铁、铜同时放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，若滤纸上的金属有a种，滤液中的溶质有b种，则下列说法中正确的（ 　）
A．滤液中加NaCl溶液产生沉淀，b一定等于4 B．若a=2，则b等于2或3
C．滤纸上的金属加硫酸溶液产生气体，a一定等于4 D．若a=1，则b一定等于3
6．【 黑龙江杜尔伯特县蒙古族中学2018届九年级（五四学制）上学期期中】向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。则下列情况中可能出现的是
A．滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag；
B．滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag、Cu；
C．滤液中有Fe2+ 、Zn2+，不溶物为Ag、Cu、Zn；
D．滤液中有Fe2+ 、Zn2+,不溶物为Ag、Cu、Fe
7．【 山东省青岛市市北区2017届九年级下学期阶段性质量检测（二模）】下列反应其对应关系的图像中错误的是
A．向一定量稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液
B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C．向分别盛有相同质量镁和铁的试管中,分别加入等溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．将相同质量的粉状碳酸钙和块状碳酸钙与足量相同溶质质量分数的稀盐酸混合
8．【 山东省青岛市市北区2017届九年级下学期阶段性质量检测（二模）】下列做法与能达到目的的是
A．清洗试管中附着的铜:向试管中注入稀硫酸,振荡
B．除去铁锈，将生锈的铁制品与氢氧化钠溶液长时间混合
C．用石蕊试纸能把氢氧化钾溶液、稀硫酸、氯化钙溶液一次鉴别出来
D．鉴别硫酸钾和硝酸胺两种化肥：分别与熟石灰混合后研磨，闻气味
9．【 2017届广西钦州市钦州港区九年级12月月考】实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法不正确的是
A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳
B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
D．该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置
10．【 2017届安徽省阜阳市第九中学等五校九年级上学期期末】在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。 如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边
C、不偏转 D、无法判断
11．【 2017届江苏省南通市金北学校九年级上学期期末】如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
12．【 2016届北京市石景山区九年级（下）第10周周考】下列说法正确的是（ ）
A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．处理金属废弃物的方法是填埋法
二、填空题
13．【 2017届江苏省仪征三中九年级上学期第二次月考】比较是经常使用的一种学习方法。
（1）用下列字母序号填空：
a．镁粉 b．氮气 c． 石墨
① 用作烟花 ② 用作粮食保护气 ③ 用于生产铅笔芯
（2）请选用“＞”或“＜”或“＝”填空。
① 空气中气体成分的体积分数：氮气 稀有气体；
② 熔点：武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金） 铅；
③ 2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量 4g；
④ 相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝 用食盐水浸过的铁丝；
⑤ 生铁中的含碳量 钢中的含碳量；
⑥ 通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合 200mL。
14．【 2017届吉林省实验中学九年级上学期阶段测三】锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。如图所示，把试管放入盛有20 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5 mL盐酸。回答下列问题。
（1）试管中发生的反应可用化学方程式表示为 ，它属于（选填“吸热”或“放热”） 反应；
（2）实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变 。
15．【 2016届广东省卓越教育集团九年级下学期四城联考B卷】某工厂欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作 a 的名称是 。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式： 、 。以上两个反应能够发生的原因是
16．【 2017届河南省商丘市柘城中学九年级上段考二】下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C试管内发生反应的化学方程式是 。
（4）D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比 （填增大、不变或减小），发生反应的方程式为 .
17．【 2017届安徽省阜阳市第九中学等五校九年级上学期期末】如图是家庭用电熨斗构件示意图，据图回答下列问题：
（1）不锈钢属于 （填 “纯净物”、“混合物”）。
（2）电熨斗构件中，属于金属单质的是_____________。
（3）电熨斗不用时，要即时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于________（选填“物理”或“化学”）变化，使可燃物_______________而引发燃烧。
（4）不锈钢可以防止铁生锈，请你再列举出一个防止铁生锈的方法：__________
18．【 2017届山东省东营市胜利一中九年级上学期期末】2015年5月12日，海西高速公路的重要组成部分：福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于 （选填“金属”或 “无机非金属”）材料。
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与 和 发生反应而生锈。
（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ；乙炔燃烧时将 能转化为热能和光能。
（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓 （填序号）。
①雾霾天气 ②温室效应 ③酸雨的形成 ④大气污染

?解读考点
知　识　点
名师点晴
金属材料
1．金属的使用
了解金属的使用的历史，金属的物理性质及其特性
2．影响金属的用途的的因素
知道物质的性质在很大程度决定了物质的用途，但还需要考虑价格、资源以及废料是否易于回收等因素。
3．合金
认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途和优良性能。
金属的化学性质
1．金属的化学性质
知道铁、铝、铜等常见的金属与氧气的反应；初步认识常见的金属与盐酸、稀硫酸的反应及特点
2．金属活动性顺序
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释日常生活有关的化学问题
金属资源的利用与保护
1．金属资源的利用
知道一些常见的金属如铁、铝、铜等的矿石，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．金属资源的保护
了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法
知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源的重要性
?2年中考
[2017年题组]
1．【2017年湖南省长沙市】下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
【答案】B
【解析】A．铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜；B．铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果，铁在干燥的空气中不容易生锈；C．相对于纯金属，合金的组成和结构发生了改变，其性质也改变，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝。D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源。正确；选B
2．【2017年广西省桂林市】下列图标中，表示塑料包装制品回收标志的是（　　）
【答案】A
【解析】A、PVC是塑料的简称，属于可回收利用的制品，故A正确．B、属于有毒品标志，故B错误．C、属于当心爆炸﹣﹣﹣爆炸性物质标志，故C错误．D、属于禁止烟火标志，故D错误．故选A．21世纪教育
3．【2017年江苏省无锡市】国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是
A．铝锂合金硬度大，密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
【答案】D
4．【2017年广西省桂林市】下列物质中不属于合金的是（　　）
A．玻璃钢 B．黄铜 C．生铁 D．硬铝
【答案】A
【解析】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确．B、黄铜属于铜的合金，故选项错误．C、生铁属于铁的合金，故选项错误．D、硬铝是铝的合金，故选项错误．故选：A．
5．【2017年广西省桂林市】下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（　　）
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
【答案】B
【解析】A．稀盐酸能与铁锈反应，所以在稀盐酸中铁钉表面不会生锈，故错误；B．在潮湿的空气中，铁与氧气，水同时共存，最容易生锈，故正确；C．铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故错误；D．铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故错误．故选B．
6．【2017年重庆市B】化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（　　）
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰 B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
【答案】B
7．【2017年广州市】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【答案】D
【解析】金属活动性顺序中，排前置后。A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu，正确；B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag，，正确；C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，正确；D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，错误。故选D。
8．【2017年山东省滨州市】（5分）某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。
（1）硬质玻璃管中观察到的现象是__________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式________；
（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是__________；
（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是______________。
【答案】（1）黑色固体变为黑色 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 （2）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 （3）将尾气CO燃烧掉，防止污染空气
9．【2017年山东省聊城市】 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
____________
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）盒属与_________是否反应。
【答案】猜想二：Fe>R>Cu【收集证据】甲：R丝表面有红色物质析出 乙：快 丙：不能燃烧
3Fe+2O2Fe3O4【归纳总结l（3）盐溶液（不带溶液不得分）
【解析】比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱。【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu>R。【收集证据】
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
R丝表面有红色物质析出
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快。
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧。
铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2 Fe3O4。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与盐溶液是否反应。
[2016年题组]
1、【2016年福建省福州市】下列与金属相关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所以金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈
【答案】D
【解析】A．生铁和钢性能完全相同，是错误的叙述，钢的硬度大；B．炼铁过程只发生物理变化，是错误的叙述，炼铁过程是从铁矿石中还原出铁过程，属于化学变化；C．常温下所以金属均为固态，是错误的叙述，因为金属汞为液体；D．铁在潮湿的空气中易生锈，是正确的叙述；故答案选择D
2、【2016年广东省广州市 】下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C．灯泡里的灯丝常用钨制成 D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生
【答案】C
3、【2016年湖南省邵阳市】下列物质不属于合金的是（　　）
A．生铁 B．铜 C．黄铜 D．C60
【答案】D
【解析】A、生铁是铁碳合金；B、铜是金属，属于合金；C、青铜是铜锡合金；D、C60是碳的单质，不属于合金。故选D。
4、【2016年江苏省扬州市】为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（　　）
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌
【答案】C
【解析】A、在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈，做法正确；B、将使用后的菜刀用布擦干，能减缓铁制品的锈蚀，做法正确；C、洗净铁制品表面的油膜，使铁与氧气和水接触，容易生锈，做法错误；D、在铁制品表面镀上一层锌，能够防止生锈，做法正确。故选C
5、【2016年福建省福州市】以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）
A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
【答案】B
【解析】比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B
6、【2016年湖北省黄石市】下列除杂、分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
硝酸钾
少量氯化钠
重结晶
B
N2
O2
通过灼热的铜
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙，过滤
D
Fe
铁锈
稀硫酸
【答案】D
【解析】除去杂质的原则是加入的试剂只与杂质反应，并且不引入新的杂质。A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，用降温结晶的方法可以使大部分硝酸钾析出，仅有少量的氯化钠析出，然后再用降温结晶法使溶质析出，重结晶次数越多，得到的硝酸钾纯度越高。正确；B、灼热的铜与氧气反应，不与氮气反应，生成氧化铜固体，无杂质气体生成，正确；C、过量碳酸钙可以把稀盐酸反应掉，无杂质生成，而且碳酸钙不与CaCl2溶液反应，正确；D、稀硫酸能与被提纯物质反应，错误。故选D
7、【2016年湖北省黄石市】验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是
A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液
【答案】C
8、【2016年山东省菏泽市】某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（　　）
A．Zn（NO3）2、AgNO3 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）2【答案】A
【解析】锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜．A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，正确。故选A
9、【2016年广东省 】实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：
（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为___________；
图中还原氧化铁的化学方程式为：______________________
（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是______________________。
【答案】（1）赤铁矿 ；3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）通气 加热
10.【2016年江苏省徐州市】化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】 灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】
实验操作
现象
结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体
氯化镁固体 （选填“溶解”或“不溶解”）
小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中
（选填“有”或“没有”）气泡冒出
小彤猜想错误
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 色。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz?mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。
【反思拓展】
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜 。还可根据铁
和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式
为 。
【答案】【猜想假设】反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁【实验探究1】溶解；没有【实验探究2】氯化氢 红【反思拓展】强 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】【猜想假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是：反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁；【实验探究1】饱和溶液中不能溶解某种溶质，镁会与盐酸反应生成氯化镁和氢气，
实验操作
现象
结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体
氯化镁固体溶解
小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中
没有气泡冒出
小彤猜想错误
【实验探究2】氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变蓝色，所以将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色；
【反思拓展】铁会与稀硫酸反应，铜不会与硫酸反应，所以推测出铁的活性比铜强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
?考点归纳
考点1 金属材料
1.金属材料包括_____（如铁、铜、金等）和______（如不锈钢、铝合金等）。金属具有很多共同的物理性质，如常温下它们都是______体（________除外），有______光泽，铁、镁等多数金属呈____色（但铜呈___色）。具有良好的_______性、________性、_______性。
2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑______、_______、______、________以及________和________等多种因素。
3.合金是由一种金属跟其他______熔合形成的具有________特性的物质。铁合金主要包括_____和_____，它们的区别是________不同，生铁含碳量为_______，钢的含碳量为________ ，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
4.钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如________ ，________ ，________ ，_______ ，_______ 等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
【温馨提示】合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大，抗腐蚀性能等也强，熔点低。
考点2 金属的化学性质
1.金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应，例如:铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：
_________________________；铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：
__________________________________；在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：
________________________________；金即使在高温下也不与氧气反应。
（2）金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：____________________________；Fe和HCl：
___________________________。该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐
酸或稀硫酸等非氧化性酸。
（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：_________________________。该反应的条件：①反应物中金属的（K、Ca、Na除外）活动性强于盐中金属；②反应物中的盐必须可溶。
2._____________________________________________________________________叫置换反应。
考点3 金属的活动性顺序
1.初中常见金属的活动性顺序
2.金属活动性顺序的应用
（1）比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越____。
（2）判断金属与酸能否反应。在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能把盐酸、稀硫酸中的_____置换出来。
（3）判断金属跟金属的化合物溶液能否发生置换反应。在金属活动性顺序中，位于_____的金属一般能把位于_____的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。
【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的是+2价的铁的化合物。
考点4 铁的冶炼
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质活泼，所以它们以______形式存在，只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以______形式存在，在工业上把________叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分为_______，磁铁矿主要成分为______，菱铁矿主要成分为________，铝土矿主要成分为___________。
1.一氧化碳还原氧化铁实验

实验现象及发生反应的化学方程式
玻璃管内
试管内
酒精灯处
现象
固体由____色变为____色
澄清石灰水________
气体燃烧，产生___色火焰
化学方程式
2.工业炼铁
（1）设备：高炉；
（2）原料：铁矿石、_________、石灰石、空气；
（3）反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为_____________________。
【温馨提示】（1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；（2）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；（3）高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。
考点5金属资源保护
1.（1）铁生锈的条件是：铁与_____和_______直接接触（铁锈的主要成分为_________）。
（2）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与________反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铝在空气中与_______反应，生成一层______________覆盖在铝表面，防止铝继续同___________反应，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2.防止铁锈蚀的方法：①______________________，②__________________________，如涂油、刷油漆。
3.保护金属资源：①_________________________；②____________________________；③______________________；④____________________。
考点参考答案：
考点1　1.纯金属　合金　固　汞　金属　银白　紫红　导电　导热　延展　2.价格　资源　是否美观　
使用是否便利　废料是否易于回收　对环境的影响　3.金属或非金属　金属　钢　生铁　含碳量　2%～4.3%　0.03%～2%　4.熔点高　密度小　可塑性好　易于加工　机械性能好
考点2　1.（1）4Al＋3O2===2Al2O3　2Cu＋O22CuO　3Fe＋2O2Fe3O4　（2）Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　（3）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　2.一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
考点3　2.（1）强　（2）氢　（3）前面　后面
考点4　化合物　单质　能提炼金属的矿物　Fe2O3　Fe3O4　FeCO3　Al2O3　1.（1）红棕　黑　变浑浊　蓝　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　2CO＋O22CO2　2.（2）焦炭　（3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
考点5　1.（1）水　氧气　Fe2O3　（2）氧气、水　氧气　致密的氧化铝薄膜　氧气　2.保持铁制品的洁净和干燥　铁制品表面制成保护膜　3.防止金属腐蚀　金属回收利用　有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖　寻找金属的代用品
?易错易混
1.金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金；
2.在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
3、一氧化碳还原氧化铁时
①先通入CO一会儿 ,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸．
　　 ②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.
“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”
?解题技能
1、金属与氧气反应注意的问题
（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（2）活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等
（3）活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。
（4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。
2、金属与盐溶液的反应
（1）.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
（2）.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
（3）.①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。
?1年模拟
一、选择题
1．【2017届江苏省扬州市江都区九年级下学期第一次模拟】一定质量的铁粉和锌粉的混合物，加入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等。下列说法正确的是
A．此时溶液一定呈蓝色 B．此时固体有三种金属
C．锌粉一定反应完了 D．此时溶液中硫酸锌的质量一定大于硫酸亚铁
【答案】CD
【解析】根据金属活动性顺序：锌＞铁＞铜，锌优先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁后与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu， Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
65 64 56 64
可知锌与硫酸铜反应溶液的质量减小，铁与硫酸铜反应溶液的质量增加，又因为“反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等”可得，两个反应都以发生，并且锌已完全反应与硫酸铜反应，
A、无法判断硫酸铜是否完全反应，也无法判断溶液的颜色，故错误；
B、锌已完全反应与硫酸铜反应，即使铁过量，固体也只有两种，故错误；
C、由于溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等可知，两个反应都以发生，并且锌已完全反应与硫酸铜反应，故正确；
D、由方程式可知溶液中每生成161份质量的ZnSO4，溶液增加（65-64）=1份质量；溶液中每生成152份质量的FeSO4，溶液减少（64-56）=8份质量，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等，所以溶液中硫酸锌的质量一定大于硫酸亚铁，故正确。学#
2．【2017届江苏省扬州市江都区九年级下学期第一次模拟】下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的药品有
A．Cu、Zn、FeSO4溶液 B．Cu、Fe、ZnSO4溶液
C．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
【答案】AD
3．【 江苏省镇江丹阳市2017届中考二模】下图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程。下列说法正确的是
A．操作X的名称是溶解 B．气体A一定为为纯净物
C．向黄铜中加入稀盐酸，会产生气泡
D．加热过程中一定有元素的化合价发生了改变
【答案】CD
【解析】A．操作X的名称是研磨，通过混合研磨能使反应物充分接触，从而加快反应速率，故A错误；B．气体A中，除二氧化碳外还有另一种气体一氧化碳，是混合物，故B错误；C．黄铜为铜和锌的合金，加入稀盐酸，有氢气生成，故C正确；D．加热时，发生的主要反应化学方程式为：ZnCO3 ZnO+CO2↑、2ZnO+C 2Zn+CO2↑、2Cu2O+C4Cu+CO2↑，后两个反应存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D正确；答案为CD。学#
4．【 云南省2017年初中学业水平测试】欲探究Zn、Fe、Cu的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是：( )
A．Zn、Fe、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、Zn SO4溶液
C．Zn、Fe、Cu、稀硫酸 D．Fe、Zn SO4溶液、CuSO4溶液
【答案】AB
5．【 江苏省扬州市江都区五校联谊2017届九年级下学期第二次模拟】三种金属锌、铁、铜同时放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，若滤纸上的金属有a种，滤液中的溶质有b种，则下列说法中正确的（ 　）
A．滤液中加NaCl溶液产生沉淀，b一定等于4 B．若a=2，则b等于2或3
C．滤纸上的金属加硫酸溶液产生气体，a一定等于4 D．若a=1，则b一定等于3
【答案】AB
【解析】A．滤液中加氯化钠溶液产生沉淀，说明溶液中有硝酸银存在，说明锌、铁、铜完全反应，溶质有硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸铜，一共四种，故A正确；B．若a=2，即滤纸上有两种金属，根据反应的顺序，隔得远的先反应，则金属为铜和银，说明锌和铁完全反应；铜有剩余，说明硝酸银没有，则溶质为硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜，故b等于2或3，故B正确；C．滤纸上的金属加硫酸溶液产生气体，说明有锌或铁剩余，铜完全反应，一定没有硝酸银，则溶质为硝酸铜，可能有硝酸亚铁或硝酸锌，故C错误；D．若a=1，即滤纸上只有一种金属，说明锌、铁、铜完全反应，硝酸银可能有剩余，溶质为三种或四种，故D错误；故选择AB。
6．【 黑龙江杜尔伯特县蒙古族中学2018届九年级（五四学制）上学期期中】向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。则下列情况中可能出现的是
A．滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag；
B．滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，不溶物为Ag、Cu；
C．滤液中有Fe2+ 、Zn2+，不溶物为Ag、Cu、Zn；
D．滤液中有Fe2+ 、Zn2+,不溶物为Ag、Cu、Fe
【答案】AD
7．【 山东省青岛市市北区2017届九年级下学期阶段性质量检测（二模）】下列反应其对应关系的图像中错误的是
A．向一定量稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液
B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C．向分别盛有相同质量镁和铁的试管中,分别加入等溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．将相同质量的粉状碳酸钙和块状碳酸钙与足量相同溶质质量分数的稀盐酸混合
【答案】AB
【解析】A．向一定量稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中不断加入氢氧化钡溶液，硫酸钡不溶于酸，应立即产生沉淀。故A错误。B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸，产生水，水的质量应增加。故B错误。C．向分别盛有相同质量镁和铁的试管中,分别加入等溶质质量分数的稀盐酸至过量，镁产生的氢气比铁多。故C正确。D．将相同质量的粉状碳酸钙和块状碳酸钙与足量相同溶质质量分数的稀盐酸混合，产生二氧化碳质量相等，粉末状比块状反应快。故D正确。
8．【 山东省青岛市市北区2017届九年级下学期阶段性质量检测（二模）】下列做法与能达到目的的是
A．清洗试管中附着的铜:向试管中注入稀硫酸,振荡
B．除去铁锈，将生锈的铁制品与氢氧化钠溶液长时间混合
C．用石蕊试纸能把氢氧化钾溶液、稀硫酸、氯化钙溶液一次鉴别出来
D．鉴别硫酸钾和硝酸胺两种化肥：分别与熟石灰混合后研磨，闻气味
【答案】CD
9．【 2017届广西钦州市钦州港区九年级12月月考】实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法不正确的是
A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳
B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
D．该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置
【答案】AD
10．【 2017届安徽省阜阳市第九中学等五校九年级上学期期末】在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。 如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边
C、不偏转 D、无法判断
【答案】A
【解析】 在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。 如果一边放少许锌粒， 另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，说明两种金属都完全反应，天平指针的偏转取决于生成氢气的多少，生成氢气越多，托盘上剩余物质量越少，反之剩余物质量越多。同质量的铁比锌生成氢气多，所以天平指针偏向加锌的一边。学#
11．【 2017届江苏省南通市金北学校九年级上学期期末】如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
【答案】C
【解析】 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。学@
12．【 2016届北京市石景山区九年级（下）第10周周考】下列说法正确的是（ ）
A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．处理金属废弃物的方法是填埋法
【答案】A
二、填空题
13．【 2017届江苏省仪征三中九年级上学期第二次月考】比较是经常使用的一种学习方法。
（1）用下列字母序号填空：
a．镁粉 b．氮气 c． 石墨
① 用作烟花 ② 用作粮食保护气 ③ 用于生产铅笔芯
⑵请选用“＞”或“＜”或“＝”填空。
① 空气中气体成分的体积分数：氮气 稀有气体；
② 熔点：武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金） 铅；
③ 2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量 4g；
④ 相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝 用食盐水浸过的铁丝；
⑤ 生铁中的含碳量 钢中的含碳量；
⑥ 通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合 200mL。
【答案】（1） ① a ② b ③ c （2） ①＞ ②＜ ③＝ ④＜ ⑤＜ ⑥＜
14．【 2017届吉林省实验中学九年级上学期阶段测三】锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。如图所示，把试管放入盛有20 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5 mL盐酸。回答下列问题。
（1）试管中发生的反应可用化学方程式表示为 ，它属于（选填“吸热”或“放热”） 反应；
（2）实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变 。
【答案】Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 浑浊
【解析】 由金属的性质可知镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为：Mg+2HCl═Mg Cl2+H2↑，是放热反应；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水升温时会析出固体，所以实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变浑浊。学#
15．【 2016届广东省卓越教育集团九年级下学期四城联考B卷】某工厂欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作 a 的名称是 。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式： 、 。以上两个反应能够发生的原因是
【答案】（1）过滤（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前
16．【 2017届河南省商丘市柘城中学九年级上段考二】下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C试管内发生反应的化学方程式是 。
（4）D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比 （填增大、不变或减小），发生反应的方程式为 .
【答案】（1）Fe3O4（2）b（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（4）减少；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
17．【 2017届安徽省阜阳市第九中学等五校九年级上学期期末】如图是家庭用电熨斗构件示意图，据图回答下列问题：
（1）不锈钢属于 （填 “纯净物”、“混合物”）。
（2）电熨斗构件中，属于金属单质的是_____________。
（3）电熨斗不用时，要即时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于________（选填“物理”或“化学”）变化，使可燃物_______________而引发燃烧。
（4）不锈钢可以防止铁生锈，请你再列举出一个防止铁生锈的方法：__________
【答案】（1）混合物 （2）铜 （3）物理 温度达到着火点（4）喷漆、涂油、烤蓝等
18．【 2017届山东省东营市胜利一中九年级上学期期末】2015年5月12日，海西高速公路的重要组成部分：福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于 （选填“金属”或 “无机非金属”）材料。
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与 和 发生反应而生锈。
（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ；乙炔燃烧时将 能转化为热能和光能。
（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓 （填序号）。
①雾霾天气 ②温室效应 ③酸雨的形成 ④大气污染
【答案】（1）金属（2）氧气 水 （3）2C2H2＋5O24CO2＋2H2O化学 （4）① ② ③ ④

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