资源简介 备战2018中考系列：化学2年中考1年模拟专题04 生活中常见的化合物?解读考点知 识 点名师点晴酸酸的物理性质和用途认识常见的酸的性质和用途；认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项酸的化学性质及其运用会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，知道分类法是化学学习的重要方法会用pH试纸检验溶液的酸碱度。了解溶液的酸碱度在实际中的意义碱碱的物理性质和用途认识常见的碱的性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项碱的化学性质及其运用会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，知道分类法是化学学习的重要方法会用pH试纸检验溶液的酸碱度。了解溶液的酸碱度在实际中的意义盐盐的物理性质和用途了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根离子的检验方法知道分类法是化学学习的重要方法盐的化学性质及其运用能根据复分解反应的条件，判断酸碱盐之间的反应是否能发生了解化肥的种类及重要性，同时了解使用化肥、农药对环境的影响?2年中考[2017年题组]1．【2017年广州市】下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气2．【2017年四川省成都市】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl33、【2017年四川省内江市】下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)24．【2017年山东省德州市】下列四个实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案A鉴别氯化铵和尿素分别加熟石灰粉末研磨，闻气味B鉴别硝酸铵和氯化钠分别加适量水，用手触摸容器壁C鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸分别观察溶液颜色D鉴别烧碱溶液和石灰水分别滴加酚酞试液，观察颜色变化5．【2017年江苏省盐城市】“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱6．【2017年重庆市B】氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀7．【2017年山东省临沂市】农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)28．【2017年江苏省连云港市】连云港市正在创建国家级文明城市。下列做法与此不相符的是A．分类回收生活垃圾，垃圾资源化 B．加大空气质量检测，改善环境状况C．预防治理水体污染，保护水资源 D．过度使用农药化肥，提高粮食产量9．【2017年广州市】常温下，下列物质水溶液的pH<7的是A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸10．【2017年浙江省绍兴市】以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：① 加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④ 加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作______。11．【2017年四川省达州市】 小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。（2）试管C中反应的化学方程式为 。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 。【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明认为猜想 一定不正确。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想 成立②取少量滤液于试管中，滴加少量 有气泡产生[2016年题组]1、【2016年湖南省长沙市】下列关于酸的说法错误的是（ ）A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气2、【2016年江苏省扬州市】下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（ ）A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH3、【2016年山东省枣庄市】实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液4、【2016年山东省淄博市】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O5、【2016年福建省泉州市】中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸6、【2016年湖北省黄石市】一些食物的近似pH如下：食物 葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.0～8.07.6～8.0下列说法不正确的是A．鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥7、【2016年湖南省湘西州】下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOHC．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO38、【2016年江苏省无锡市】一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（ ）A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）29、【2016年广东省广州市 】化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（ ） A．KNO3 是复合肥料 B．残留农药可通过农作物转移到人体中 C．熟石灰可用于改良酸性土壤 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 10、【2016年江苏省淮安市】 某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。（1）操作①中的一处明显错误是 。（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 。（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。（4）配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）20%。11、【2016年湖北省黄石市】 钠盐种类较多。在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“ Na2SO4 溶液”、“Na2CO3溶液”，小组同学认为可能存在没看清试剂标签的情况下，将两瓶试剂混合清理，立即对溶液的成分进行了探究。请你完成以下探究过程，并将①~⑤处的答案填入答题卡相应位置。【提出问题】 ① 【提出猜想】猜想I：溶质仅为Na2SO4；猜想II：溶质仅为Na2CO3；猜想III：溶质为Na2SO4和Na2CO3；。【实验探究】 实验操作实验现象实验结论1、取少量样品于一支洁净试管中，加入足量稀硫酸。②猜想I不成立。2、 ③???????????????，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸。先产生白色沉淀；加入稀硝酸后，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。猜想 ④ 成立。【问题讨论】试写出加入过量的BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式 ⑤ 。?考点归纳考点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表： 物质指示剂 酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色无色酚酞溶液无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点2常见的酸和碱硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有_________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于水_______大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法（1）吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥_______(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥_____。干燥气体时导管应注意“_____”。浓硫酸吸水是物理变化。（2）强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：____________。（3）浓硫酸的稀释：一定要把_______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗称化学式色、态_______固体_________固体溶解性_______溶于水，并放出大量热________溶于水,溶解度随温度的升高而_______露置在空气中的变化吸收_____而潮解、吸收_____而变质吸收______而变质腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法___________CaCO3↓+2NaOH_________+H2OCa(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作材料，中和土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。（2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。考点3 碱的化学性质通性氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙［Ca(OH)2］化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH_____________SO2+2NaOH_____________Ca(OH)2+CO2_______________Ca(OH)2+SO2_______________3.碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4___________Ca(OH)2+2HCl_____________4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2__________Ca(OH)2+Na2CO3____________【温馨提示】（1）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。（2）盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。考点4 酸的化学性质通性稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸2.酸+金属→盐+氢气Mg+2HCl_____________Fe+2HCl_____________Mg+H2SO4__________Fe+H2SO4___________3.酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl_________Fe2O3+3H2SO4___________4.酸+碱→盐+水NaOH+HCl___________Ca(OH)2+H2SO4____________5.酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HCl__________HCl+AgNO3__________Na2CO3+H2SO4___________H2SO4+BaCl2___________考点5、中和反应概念_______作用生成盐和水的反应属于中和反应实质H+＋OH－H2O应用用______来改良酸性土壤工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用_______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准用氢氧化铝可中和胃酸（写出化学方程式）：_______________________________用熟石灰处理工厂含有硫酸的废水（写出化学方程式）：蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些____性物质，可减轻痛痒洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性损伤头发，弱酸可以保护头发【归纳总结】判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量，记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化①先测出酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH③须保证溶液的pH≥7，才能证明发生了反应考点6 溶液的酸碱度的表示法1.检验溶液的酸碱性常用________；粗略测定溶液的酸碱度常用______。2.pH的范围通常在_______之间。pH=7,溶液呈______。pH<7,溶液呈______，pH越小，酸性越______。pH>7，溶液呈______，pH越大，碱性越______。3.用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用______蘸取试液后涂在_______上，再将______显示的颜色与______对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反映了溶液______的强弱。【温馨提示】（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。（2）不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。（3）pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。4.了解溶液的酸碱度的重要意义（1）化工生产中，许多反应，必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。（3）测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。?易错易混1、常见的酸的性质注意问题：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。2、常见的碱的性质及保存注意问题：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（变质属于化学变化）③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。?解题技能酸的定义中注意是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碱是水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。判断复分解反应是否发生，要根据反应物的要求，生成物的条件共同决定。?1年模拟一、选择题1．【山东省青岛市市北区2017届九年级下学期阶段性质量检测（二模）】下列做法与能达到目的的是A．清洗试管中附着的铜:向试管中注入稀硫酸,振荡B．除去铁锈，将生锈的铁制品与氢氧化钠溶液长时间混合C．用石蕊试纸能把氢氧化钾溶液、稀硫酸、氯化钙溶液一次鉴别出来D．鉴别硫酸钾和硝酸胺两种化肥：分别与熟石灰混合后研磨，闻气味2．【 江苏省句容市、丹阳市2017届九年级下学期中考上阅卷第二次适应性检测】下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是A．NaOH、NaCl、HCl、FeCl3 B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO33．【 江苏省句容市、丹阳市2017届九年级下学期中考上阅卷第二次适应性检测】某氯化钾溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如图．下列说法正确的是A．OA段发生了两个反应 B．B点对应的溶液溶质有两种C．原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为106:71D．根据信息可知：该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有盐酸4．【 江苏省镇江丹阳市2017届中考二模】下列说法正确的是A．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理不相同B．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应C．溶液结晶后溶质减少，所以饱和溶液结晶后溶质的质量分数一定减小D．向久置于空气的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液未变质5．【 四川省渠县九校2017届九年级下学期第二次联合模拟】除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。物质杂质除去杂质所用的试剂和方法ANa2CO3溶液NaOH通入适量二氧化碳BCu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸CHNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤DCO气体CO2通过灼热的氧化铜6．【 江苏省溧阳市2017届中考模拟试卷】A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(所有物质均已给出)，则下列有关说法中，不正确的是A．若A、C的组成元素相同，则D是一种单质 B．若B是酸，则C是水C．若B是碱，则C是水 D．A、B、C、D四种物质中可能有两种碱7．【 山东省临沂地区2017年中考化学押题卷】下列图形能正确反映实验事实的是A．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体B．足量的Zn、Fe分别与等质量等质量分数的稀硫酸反应C．常温下向pH=10的氢氧化钠溶液中加水稀释D．向硫酸铜和硫酸混合液中滴入氢氧化钠溶液8．【 江苏省高邮市、宝应县2017届九年级下学期上阅卷第二次适应性训练】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：资料：FeCO3FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑下列说法正确的是A．反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4HCO3受热易分解B．滤液中的溶质只有( NH4)2 SO4C．在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。则生成Fe2O38.0gD．在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小9．【 江苏省兴化市顾庄学区三校2017届九年级中考二模】下列实验方案设计不合理的是（ ）选项实验目的所用试剂或方法A除去N2混有的中少量的O2将气体缓缓通过足量灼热的氧化铜B除去NaCl固体中少量的Na2SO4溶解，加入适量硝酸钡溶液，过滤，蒸发C分离KCl和MnO2的混合物溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶D除去CaCl2溶液中的少量HCl加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤10．【 山东省滕州市2017届柴胡店九年级化学中考复习四月阶段性自测题】某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表。下列说法错误的是（ ）物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A．牙膏显碱性 B．西瓜汁显碱性C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色 D．胃酸过多得人不宜使用过多的食醋11．【 2017届山东省济宁市任城区九年级下学期第一次模拟】有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A；②在无色溶液 A 中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g；③在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液 B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色淀。由上述实验得出的下列判断中，正确的是A．白色粉末中一定含有氯化钠 B．无色溶液 B 中一定含有两种溶质C．步骤③生成的气体质量可能是4.4g D．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜12．【 江苏省扬州市树人学校2017届九年级下学期第一次模拟】向一定质量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是A．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量B．c点沉淀的成分为一种C．o～a段发生了一个反应D．m=2.33二、填空题13．【 2017届吉林省实验中学九年级上学期阶段测三】分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的鉴别和除杂提供依据。（1）从组成上看，KCl和K2CO3都含有 元素，但NaOH不含有 ；（2）将NaOH、KCl两种固体分别溶于水后，即可将NaOH鉴别出来，依据的明显现象是 （选填“温度升高”或“温度降低”）；（3）除去KCl固体中的少量K2CO3,向混合物中滴加适量的 ，然后蒸发。14．【 2017届山东省滨州市三校九年级上学期第三次月考】化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．（1）请你在编号②、③处各填入一种物质，②是 ；③是 ；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 。（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： ，反应类型是 。15．【 2016届上海市杨浦区九年级4月二模】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），进行了以下实验：请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含 。可能含有 。（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。（3）无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。实验证明如下：实验步骤实验现象实验结论①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀无色滤液中含有 ②在①反应后的试管中滴加 溶液变为红色无色滤液中含有Na2CO3、NaOH（4）白色粉末的成分是 。16．【 山东省聊城市莘县2017届九年级第四次模拟】实验中，小丽误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：【提出猜想】小丽猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是_______________。【查阅资料】铝和氢氧化钠溶液可生成氢气和偏铝酸钠（NaA102），请补全反应的化学方程式。_______。【进行实验】现该小组同学计划用该方法装置制取一瓶干燥的氢气。（1）写出仪器X的名称_____________。（2）浓硫酸可做干燥剂，利用了浓硫酸的_____________性。（3）该小组进行如下操作:a管连接c管；b连接d管.这是利用_____________法收集氢气。17．【 辽宁省辽河油田欢喜岭第二初级中学2017届九年级下学期第三次模拟】某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下面所示三个实验．（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性。观察到试管中溶液变为红色，可得出结论是 ________________________实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应化学方程式为 _______________________。实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为 ________（2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质成分展开了探究．【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【猜想】猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；猜想四：滤液中溶质是______________ 【讨论】大家一致认为猜想二不成立，理由是 ___________________________________。【实验验证】小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．实验步骤实验现象实验结论取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体_______________猜想三成立（3）实验结束，同学对废液进行处理，将实验一、实验二溶液倒入同一洁净烧杯，得到无色溶液，则实验二试管中溶液含有溶质为 ________________。备战2018中考系列：化学2年中考1年模拟专题04 生活中常见的化合物?解读考点知 识 点名师点晴酸酸的物理性质和用途认识常见的酸的性质和用途；认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项酸的化学性质及其运用会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性理解运用酸的5条化学性质，知道分类法是化学学习的重要方法会用pH试纸检验溶液的酸碱度。了解溶液的酸碱度在实际中的意义碱碱的物理性质和用途认识常见的碱的性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项碱的化学性质及其运用会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性理解运用碱的4条化学性质，知道分类法是化学学习的重要方法会用pH试纸检验溶液的酸碱度。了解溶液的酸碱度在实际中的意义盐盐的物理性质和用途了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根离子的检验方法知道分类法是化学学习的重要方法盐的化学性质及其运用理解运用盐的4条化学性质能根据复分解反应的条件，判断酸碱盐之间的反应是否能发生了解化肥的种类及重要性，同时了解使用化肥、农药对环境的影响?2年中考[2017年题组]1．【2017年广州市】下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气【答案】C2．【2017年四川省成都市】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3【答案】C【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别，使用可溶性碳酸盐，生成碳酸钙的沉淀。故选C。3、【2017年四川省内江市】下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2【答案】D【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D4．【2017年山东省德州市】下列四个实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案A鉴别氯化铵和尿素分别加熟石灰粉末研磨，闻气味B鉴别硝酸铵和氯化钠分别加适量水，用手触摸容器壁C鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸分别观察溶液颜色D鉴别烧碱溶液和石灰水分别滴加酚酞试液，观察颜色变化【答案】D【解析】A、氯化铵加熟石灰粉末研磨有刺激性气味的气体生成，尿素加熟石灰粉末研磨无现象，正确；B、硝酸铵溶于水吸收大量的热，氯化钠溶于水无明显的热量变化，正确；C、硫酸铜溶液是蓝色，稀盐酸是无色，正确；D、烧碱溶液和石灰水都能使酚酞溶液变红，错误。故选D。学@5．【2017年江苏省盐城市】“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱【答案】B【解析】A．熟石灰属于碱，错误；B．碳酸钾属于盐，正确；C．乙醇属于有机物，错误；D．烧碱属于碱，错误。故选B。6．【2017年重庆市B】氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀【答案】D7．【2017年山东省临沂市】农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2【答案】B【解析】化学肥料根据农作物生长的需要分为氮磷钾肥，如果化学式中含有氮磷钾中的两种或两种以上为复合肥；故答案选择B8．【2017年江苏省连云港市】连云港市正在创建国家级文明城市。下列做法与此不相符的是A．分类回收生活垃圾，垃圾资源化 B．加大空气质量检测，改善环境状况C．预防治理水体污染，保护水资源 D．过度使用农药化肥，提高粮食产量【答案】D【解析】A．分类回收生活垃圾，垃圾资源化。回收资源，变废为宝。故A正确。B．加大空气质量检测，改善环境状况。保护空气，保持清洁。故B正确。C．预防治理水体污染，保护水资源。保持水资源清洁。故C正确。D．适度使用农药化肥，提高粮食产量，防止污染环境。故D错误。9．【2017年广州市】常温下，下列物质水溶液的pH<7的是A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸【答案】D【解析】A．KOH溶液的pH＞7，错误；B．草木灰水溶液的pH＞7，错误；C．生石灰与水反应生成氢氧化钙的水溶液pH＞7，错误；D．醋酸pH＜7，错误。故选D。10．【2017年浙江省绍兴市】以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：① 加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④ 加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作______。【答案】（1）引流；（2）C；（3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照11．【2017年四川省达州市】 小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。（2）试管C中反应的化学方程式为 。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 。【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明认为猜想 一定不正确。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想 成立②取少量滤液于试管中，滴加少量 有气泡产生【答案】（1）溶液变为红色。 Fe2+ （2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ;因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。【作出猜想】③ 【进行实验】 盐酸（或硫酸等酸）；④【解析】（1）紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变为红色；反应后试管B中生成氯化亚铁，故一定有的阳离子是Fe2+ ；（2）试管C中发生氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。产生的沉淀为碳酸钙，故小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。因为③NaCl 、CaCl2和Na2CO3中，氯化钙和碳酸钠能发生反应，故小明认为猜想③一定不正确；【进行实验】①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明无色滤液中不含氯化钙；②取少量滤液于试管中，滴加少量酸类物质，有气泡，说明含有碳酸钠，故猜想④正确。学#[2016年题组]1、【2016年湖南省长沙市】下列关于酸的说法错误的是（ ）A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气【答案】C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，正确；B、稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反应，都可用于金属除锈，正确；C、无色酚酞溶液遇酸不变色，错误；D、稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气，正确。故选C。2、【2016年江苏省扬州市】下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（ ）A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH【答案】A【解析】碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体，Zn在氢前，会与酸反应生成氢气，铜在氢后，不与稀硫酸反应。故选A。3、【2016年山东省枣庄市】实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液【答案】C4、【2016年山东省淄博市】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【答案】D【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3 +3H2O。故选D5、【2016年福建省泉州市】中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸【答案】C【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水。C中铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应。故选C。6、【2016年湖北省黄石市】一些食物的近似pH如下：食物 葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.0～8.07.6～8.0下列说法不正确的是A．鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥【答案】C【解析】溶液的pH＞7，显碱性，溶液的pH =7，显中性，溶液的pH＜7，显酸性。A、鸡蛋清的pH＞7，显碱性，正确；B、苹果汁和葡萄汁的pH＜7，显酸性，正确；C、葡萄汁比苹果汁的pH值大，pH值越大酸性越弱，错误；D、玉米粥的pH＞7，显碱性，胃酸过多的人适宜吃玉米粥，正确。故选C7、【2016年湖南省湘西州】下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOHC．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO3【答案】D8、【2016年江苏省无锡市】一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（ ）A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2【答案】B【解析】根据“一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，无法确定是否含有NaCl；NaNO3。故选：B9、【2016年广东省广州市 】化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（ ） A．KNO3 是复合肥料 B．残留农药可通过农作物转移到人体中 C．熟石灰可用于改良酸性土壤 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 【答案】D10、【2016年江苏省淮安市】 某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。（1）操作①中的一处明显错误是 。（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 。（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。（4）配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）20%。【答案】（1）瓶塞没有倒放（2）待蒸发皿中出现较多量的固体时（3）引流（4）胶头滴管（5）＜11、【2016年湖北省黄石市】 钠盐种类较多。在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“ Na2SO4 溶液”、“Na2CO3溶液”，小组同学认为可能存在没看清试剂标签的情况下，将两瓶试剂混合清理，立即对溶液的成分进行了探究。请你完成以下探究过程，并将①~⑤处的答案填入答题卡相应位置。【提出问题】 ① 【提出猜想】猜想I：溶质仅为Na2SO4；猜想II：溶质仅为Na2CO3；猜想III：溶质为Na2SO4和Na2CO3；。【实验探究】 实验操作实验现象实验结论1、取少量样品于一支洁净试管中，加入足量稀硫酸。②猜想I不成立。2、 ③???????????????，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸。先产生白色沉淀；加入稀硝酸后，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。猜想 ④ 成立。【问题讨论】试写出加入过量的BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式 ⑤ 。【答案】①该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？② 有气泡产生 ③取少量样品于另一支洁净试管中④III ⑤ BaCl2＋Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl 【解析】① 根据下边的猜想，提出的问题是该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？ ② 根据猜想I不成立，而猜想II与猜想III中都有Na2CO3， Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O，故推测实验现象是有气泡产生 ③做探究实验时要取少量的样品，不能把整瓶试剂污染掉，BaSO4↓不溶解于稀硝酸，而BaCO3↓溶解于稀硝酸，该实验中加入稀硝酸后，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，说明既有BaSO4↓又有BaCO3↓，故猜想III成立。生成BaSO4↓的化学方程式是：BaCl2＋Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl?考点归纳考点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表： 物质指示剂 酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色无色酚酞溶液无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点2常见的酸和碱硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有_________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于水_______大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法（1）吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥_______(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥_____。干燥气体时导管应注意“_____”。浓硫酸吸水是物理变化。（2）强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：____________。（3）浓硫酸的稀释：一定要把_______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗称化学式色、态_______固体_________固体溶解性_______溶于水，并放出大量热________溶于水,溶解度随温度的升高而_______露置在空气中的变化吸收_____而潮解、吸收_____而变质吸收______而变质腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法___________CaCO3↓+2NaOH_________+H2OCa(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作材料，中和土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。（2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。考点3 碱的化学性质通性氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙［Ca(OH)2］化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH_____________SO2+2NaOH_____________Ca(OH)2+CO2_______________Ca(OH)2+SO2_______________3.碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4___________Ca(OH)2+2HCl_____________4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2__________Ca(OH)2+Na2CO3____________【温馨提示】（1）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。（2）盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。考点4 酸的化学性质通性稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸2.酸+金属→盐+氢气Mg+2HCl_____________Fe+2HCl_____________Mg+H2SO4__________Fe+H2SO4___________3.酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl_________Fe2O3+3H2SO4___________4.酸+碱→盐+水NaOH+HCl___________Ca(OH)2+H2SO4____________5.酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HCl__________HCl+AgNO3__________Na2CO3+H2SO4___________H2SO4+BaCl2___________考点5、中和反应概念_______作用生成盐和水的反应属于中和反应实质H+＋OH－H2O应用用______来改良酸性土壤工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用_______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准用氢氧化铝可中和胃酸（写出化学方程式）：_______________________________用熟石灰处理工厂含有硫酸的废水（写出化学方程式）：蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些____性物质，可减轻痛痒洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性损伤头发，弱酸可以保护头发【归纳总结】判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量，记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化①先测出酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH③须保证溶液的pH≥7，才能证明发生了反应考点6 溶液的酸碱度的表示法1.检验溶液的酸碱性常用________；粗略测定溶液的酸碱度常用______。2.pH的范围通常在_______之间。pH=7,溶液呈______。pH<7,溶液呈______，pH越小，酸性越______。pH>7，溶液呈______，pH越大，碱性越______。3.用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用______蘸取试液后涂在_______上，再将______显示的颜色与______对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反映了溶液______的强弱。【温馨提示】（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。（2）不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。（3）pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。4.了解溶液的酸碱度的重要意义（1）化工生产中，许多反应，必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。（3）测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。考点参考答案：考点1 变红色 变蓝色 不变色(无色) 变红色考点2 1.H2SO4 HCl 刺激性气味 白雾 放出 2.（1）H2、O2、CO2、CO NH3 长进短出 （2）碳酸氢钠 是 （3）浓硫酸 水 玻璃棒 3.火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 NaOH Ca(OH)2 白色 白色 易 微 减小 水分 二氧化碳 二氧化碳 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaO 建筑 酸性考点3 红 不变色 MgCl2＋H2↑ FeCl2＋H2↑ MgSO4＋H2↑ FeSO4＋H2↑ 2FeCl3＋3H2O Fe2(SO4)3＋3H2O NaCl＋H2O CaSO4＋2H2O 2NaCl＋H2O＋CO2↑ AgCl↓＋HNO3 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ BaSO4↓＋2HCl考点4 蓝 红 Na2CO3＋H2O Na2SO3＋H2O CaCO3↓＋H2O CaSO3↓＋H2O Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O Cu(OH)2↓＋2NaCl CaCO3↓＋2NaOH考点5 酸与碱 熟石灰 中和反应 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 碱考点6 1.酸碱指示剂 pH试纸 2.0～14 中性 酸性 强 碱性 强 3.玻璃棒 pH试纸 试纸 标准比色卡 酸碱性?易错易混1、常见的酸的性质注意问题：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。2、常见的碱的性质及保存注意问题：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（变质属于化学变化）③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。?解题技能酸的定义中注意是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碱是水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。判断复分解反应是否发生，要根据反应物的要求，生成物的条件共同决定。?1年模拟一、选择题1．【山东省青岛市市北区2017届九年级下学期阶段性质量检测（二模）】下列做法与能达到目的的是A．清洗试管中附着的铜:向试管中注入稀硫酸,振荡B．除去铁锈，将生锈的铁制品与氢氧化钠溶液长时间混合C．用石蕊试纸能把氢氧化钾溶液、稀硫酸、氯化钙溶液一次鉴别出来D．鉴别硫酸钾和硝酸胺两种化肥：分别与熟石灰混合后研磨，闻气味【答案】CD2．【 江苏省句容市、丹阳市2017届九年级下学期中考上阅卷第二次适应性检测】下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是A．NaOH、NaCl、HCl、FeCl3 B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3【答案】AB【解析】Ａ、氯化铁溶液是黄色的，取少量氯化铁溶液于试管中，另取一种少量溶液，如果产生红褐色沉淀，则所取溶液是氢氧化钠溶液，从剩余的两种溶液中取一种滴加到产生的沉淀中，如果沉淀消失，则所取溶液是盐酸，剩余的一种溶液是氯化钠溶液，正确；B、能与其中一种溶液反应生成气体，与另外一种溶液反应生成沉淀的是碳酸钠溶液，与其反应生成气体的是稀硝酸，与其反应生成沉淀的是硝酸银溶液，另外一种溶液是氯化钡溶液，正确；C、两种物质之间反应能生成沉淀的是硫酸钠溶液与氯化钡溶液，但不能区分，另外两种物质也不能区分，错误；D、能与两种物质反应生成气体的是碳酸钠溶液，不与其反应的物质是硝酸钠溶液，稀硫酸与稀盐酸无法区分，错误。故选AB。学@3．【 江苏省句容市、丹阳市2017届九年级下学期中考上阅卷第二次适应性检测】某氯化钾溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如图．下列说法正确的是A．OA段发生了两个反应 B．B点对应的溶液溶质有两种C．原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为106:71D．根据信息可知：该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有盐酸【答案】AC【解析】因为加入稀硝酸后沉淀质量减少，故开始生成的沉淀是硫酸钡、碳酸钡的混合物，即氯化钾溶液中含有碳酸钠、硫酸钠，有碳酸钠则无盐酸。A、OA段发生了两个反应，BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓， BaCl2 +Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，正确；B、B点对应的溶液溶质有氯化钾、氯化钠、氯化钡三种，错误；C、硫酸钡沉淀的质量为：2.33g，碳酸钡沉淀的质量为：6.27g-2.33g=3.94g，设原溶液中碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y BaCl2 +Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓ 106 197 142 233 x 3.94g y 2.33g = 解得x=2.12g = 解得y=1.42g故原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为2.12g ：1.42g= 106:71，正确；D、 根据信息可知：该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，不含有盐酸，错误。故选AC。4．【 江苏省镇江丹阳市2017届中考二模】下列说法正确的是A．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理不相同B．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应C．溶液结晶后溶质减少，所以饱和溶液结晶后溶质的质量分数一定减小D．向久置于空气的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液未变质【答案】AB5．【 四川省渠县九校2017届九年级下学期第二次联合模拟】除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。物质杂质除去杂质所用的试剂和方法ANa2CO3溶液NaOH通入适量二氧化碳BCu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸CHNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤DCO气体CO2通过灼热的氧化铜【答案】BD【解析】A、NaOH能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、Cu（OH）2固体能与适量稀盐酸反应生成氯化铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、HCl能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、CO气体能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。6．【 江苏省溧阳市2017届中考模拟试卷】A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(所有物质均已给出)，则下列有关说法中，不正确的是A．若A、C的组成元素相同，则D是一种单质 B．若B是酸，则C是水C．若B是碱，则C是水 D．A、B、C、D四种物质中可能有两种碱【答案】BC7．【 山东省临沂地区2017年中考化学押题卷】下列图形能正确反映实验事实的是A．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体B．足量的Zn、Fe分别与等质量等质量分数的稀硫酸反应C．常温下向pH=10的氢氧化钠溶液中加水稀释D．向硫酸铜和硫酸混合液中滴入氢氧化钠溶液【答案】BC8．【 江苏省高邮市、宝应县2017届九年级下学期上阅卷第二次适应性训练】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：资料：FeCO3FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑下列说法正确的是A．反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4HCO3受热易分解B．滤液中的溶质只有( NH4)2 SO4C．在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。则生成Fe2O38.0gD．在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小【答案】AC【解析】A．NH4H CO3受热易分解，因此反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，否则硫酸亚铁不能与碳酸氢铵反应；B．滤液中的溶质有( NH4)2 SO4和过量的碳酸氢铵；C．据质量守恒定律反应前后元素的种类质量不变，23.2g的FeCO3，铁元素的质量为23.2× =11.2g，同理可计算8gFe2O3中铁元素的质量为5.6g .7.2gFeO中铁元素为5.6g。即在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。则生成Fe2O38.0g ；D．在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，氧化亚铁转化成氧化铁越充分，则最终所得固体的质量越大。@9．【 江苏省兴化市顾庄学区三校2017届九年级中考二模】下列实验方案设计不合理的是（ ）选项实验目的所用试剂或方法A除去N2混有的中少量的O2将气体缓缓通过足量灼热的氧化铜B除去NaCl固体中少量的Na2SO4溶解，加入适量硝酸钡溶液，过滤，蒸发C分离KCl和MnO2的混合物溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶D除去CaCl2溶液中的少量HCl加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤【答案】AB10．【 山东省滕州市2017届柴胡店九年级化学中考复习四月阶段性自测题】某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表。下列说法错误的是（ ）物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A．牙膏显碱性 B．西瓜汁显碱性C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色 D．胃酸过多得人不宜使用过多的食醋【答案】BC【解析】本题主要考查溶液的酸碱性与指示剂的关系以及与酸碱度的关系。中性溶液的pH等于7，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强，碱性溶液的pH大于7，碱性越强，pH越大；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色．A、牙膏的pH=8.5，大于7显碱性，故A说法正确；B、西瓜汁的pH=5.8，小于7显酸性，故B说法错误；C、肥皂水的pH=10.2，大于7显碱性，石蕊在碱性溶液中变蓝，故C说法错误；D、食醋呈酸性，故胃酸过多得人不宜使用，故D说法正确；故选：BC11．【 2017届山东省济宁市任城区九年级下学期第一次模拟】有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A；②在无色溶液 A 中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g；③在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液 B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色淀。由上述实验得出的下列判断中，正确的是A．白色粉末中一定含有氯化钠 B．无色溶液 B 中一定含有两种溶质C．步骤③生成的气体质量可能是4.4g D．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜【答案】BC12．【 江苏省扬州市树人学校2017届九年级下学期第一次模拟】向一定质量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是A．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量B．c点沉淀的成分为一种C．o～a段发生了一个反应D．m=2.33【答案】BD【解析】碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，所以A、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故错误；B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故错误；C、o-a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故错误；D、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为xBaCO3～CO2，197 44x ? 0.44g x=1.97g所以m=4.30g-1.97g=2.33g，故正确。二、填空题13．【 2017届吉林省实验中学九年级上学期阶段测三】分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的鉴别和除杂提供依据。（1）从组成上看，KCl和K2CO3都含有 元素，但NaOH不含有 ；（2）将NaOH、KCl两种固体分别溶于水后，即可将NaOH鉴别出来，依据的明显现象是 （选填“温度升高”或“温度降低”）；（3）除去KCl固体中的少量K2CO3,向混合物中滴加适量的 ，然后蒸发。【答案】⑴钾 ⑵温度升高 ⑶盐酸14．【 2017届山东省滨州市三校九年级上学期第三次月考】化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．（1）请你在编号②、③处各填入一种物质，②是 ；③是 ；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 。（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： ，反应类型是 。【答案】（1）铁或Fe；氧化铜或CuO；（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）；复分解反应．【解析】1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；15．【 2016届上海市杨浦区九年级4月二模】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），进行了以下实验：请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含 。可能含有 。（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。（3）无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。实验证明如下：实验步骤实验现象实验结论①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀无色滤液中含有 ②在①反应后的试管中滴加 溶液变为红色无色滤液中含有Na2CO3、NaOH（4）白色粉末的成分是 。【答案】（1）CuSO4、Na2SO4 ；NaOH（2）BaCl2 + Na2CO3=BaCl2+CaCO3↓（3）取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明无色滤液中含有碳酸钠；在①反应后的试管中滴加无色酚酞，溶液变为红色，无色滤液中含有Na2CO3、NaOH。（4）Na2CO3、BaCl2 、NaOH。16．【 山东省聊城市莘县2017届九年级第四次模拟】实验中，小丽误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：【提出猜想】小丽猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是_______________。【查阅资料】铝和氢氧化钠溶液可生成氢气和偏铝酸钠（NaA102），请补全反应的化学方程式。_______。【进行实验】现该小组同学计划用该方法装置制取一瓶干燥的氢气。（1）写出仪器X的名称_____________。（2）浓硫酸可做干燥剂，利用了浓硫酸的_____________性。（3）该小组进行如下操作:a管连接c管；b连接d管.这是利用_____________法收集氢气。【答案】 不符合质量守恒定律（或反应物中不含碳元素） 2H2O 锥形瓶 吸水 向下排空气17．【 辽宁省辽河油田欢喜岭第二初级中学2017届九年级下学期第三次模拟】某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下面所示三个实验．（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性。观察到试管中溶液变为红色，可得出结论是 ________________________实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应化学方程式为 _______________________。实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为 ________（2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质成分展开了探究．【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【猜想】猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；猜想四：滤液中溶质是______________ 【讨论】大家一致认为猜想二不成立，理由是 ___________________________________。【实验验证】小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．实验步骤实验现象实验结论取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体_______________猜想三成立（3）实验结束，同学对废液进行处理，将实验一、实验二溶液倒入同一洁净烧杯，得到无色溶液，则实验二试管中溶液含有溶质为 ________________。【答案】 碳酸钠溶液显碱性 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钙或CaCO3 氢氧化钠、碳酸钠 氢氧化钙与碳酸钠能反应，不能共存 产生白色沉淀 氯化钠、氯化氢(或NaCl、HCl) 【解析】（1）实验一：因为碳酸钠溶液的显碱性，故滴加酚酞溶液，可观察到试管中溶液变为红色；实验二：因为碳酸钠与稀盐酸的反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；实验三：因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙，故该白色沉淀为碳酸钙或CaCO3；（2）【猜想】因为实验三试管内反应物为氢氧化钙和碳酸钠，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后，滤液中溶质的成分为：如果氢氧化钙和碳酸钠恰好反应，则滤液中溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量，则滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；如果碳酸钠过量，则滤液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠；【讨论】因为氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存，故大家一致认为猜想二不成立；【实验验证】已知“猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙”，取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体，如果产生白色沉淀，则猜想三成立；（3）实验结束，小组同学对废液进行处理，将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时，得到无色溶液，则说明溶液显中性或酸性；则实验二试管中溶液含有的溶质为氯化钠、氯化氢（NaCl、HCl）。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题04 生活中常见的化合物-2年中考1年模拟备战2018年中考化学精品系列（原卷版）.doc 专题04 生活中常见的化合物-2年中考1年模拟备战2018年中考化学精品系列（解析版）.doc
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