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?解读考点
知　识　点
名师点晴
元素
元素
认识一些与人类关系密切的常见元素
会书写常见元素及名称的符号
知道常见元素的分类
了解元素周期表的结构，元素周期表在实际应用中提供的信息有哪些
微粒
物质的微粒性
认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒
微粒的性质及其运用
了解微粒的性质能用微粒的观点解释某些现象
原子的构成
知道原子由原子核和核外电子构成
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子是可以相互转化。
初步认识核外电子在化学反应中的作用
?2年中考
[2017年题组]
1．【2017年重庆市A】氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（　　）
A．离子 B．分子 C．原子 D．中子
2．【2017年江苏省苏州市】下列有关分子的说法中，不正确的是
A．分子的质量和体积都很小 B．温度升高，分子的体积变大
C．分子在不停她运动 D．温度越高，分子运动速率越快
3．【2017年四川省广安市】下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是
A． B． C． D．
4．【2017年四川省成都市】右图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
X Y
A．X 为原子，Y 为离子 B．X、Y 均属于非金属元素
C．X 在反应中可失去 6 个电子D．X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX
5．【2017年山东省临沂市】核电荷数多于核外电子数的粒子一定是
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
6．【2017年甘肃省庆阳市】下列实验事实不能作为相应观点的证据是（ ）
选项
实验事实
观点
A
铁丝在氧气中燃烧后质量增大
化学反应前后质量守恒
B
水电解可得到氢气和氧气
分子是可分的
C
少量白糖加入水中，不久“消失”
微粒是不断运动的
D
5ml苯和5ml冰醋酸混合后体积大于10ml
微粒间存在间隔
7．【2017年浙江省杭州市】2017年5月，中院、国家语委和全国技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示。则下列有关氮的说法正确的是
元素符号为Og B．相对原子质量为118
C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297
8．【2017年山东省泰安市】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、C1 D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律__________；
（3）笫7号元素与笫12号元素的原子形成化合物的化学式为__________；
（4）某粒子的结构示意图为,当x-y=8时，该粒子的符号为__________；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。
A．NO和O2 B．CO和 N2 C．SO2和 CO2 D．PO43-和SO42-
[2016年题组]
1、【2016年广东省广州市 】下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
B
H2O 在通电条件下产生 H2
H2O 分子中存在 H2
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D
NaOH 溶液能导电
溶液中存在自由移动的 Na+、OH-
2、【2016年江苏省南京市】下列物质由分子构成的是（　　）
A．氨气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石
3、【2016年江苏省徐州市】下列关于微粒的说法正确的是（　　）
A．物质都是由分子构成的 B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
C．原子和离子不能相互转化 D．构成物质的微粒是在不停地运动的
4、【2016年福建省福州市】图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．钠的原子序数为11 B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.989 D．化学反应中，钠原子易得电子
5、【2016年湖南省邵阳市】下列符号中，既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是（　　）
A．N B．2H C．O2 D．Fe
6、【2016年湖南省永州市】铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．24 B．58 C．82 D．140
7、【2016年江苏省南京市】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
8、【2016年山东省临沂市】与元素的化学性质关系最密切的是（　　）
A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数
9、【2016年四川省达州市】 根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由A图可知，硅的相对原子质量为 ；
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是 ；
（3）B、C元素化学性质相似的原因是 相同；
（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为 。
?考点归纳
考点1分子和原子
原子
分子
定义
区别
在化学变化中不能再分
在化学变化中可以再分，同种分子，_________；不同种分子，_________
相同点
①原子、分子都很小，但都有一定的质量和体积；
②原子、分子之间有________；
③原子、分子总是_________________________；
④都是构成物质的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质是由原子直接构成的；
⑤都能保持物质的化学性质
联系
分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由原子构成的，分子可分裂成原子，原子经过组合可构成分子
应用
①物理变化只是构成物质的_______________________发生了变化；
②化学变化是生成了________________；
③混合物是___________________________构成的；
④纯净物是______________________构成的
考点2原子的结构
1.原子结构
（1）在原子中，核电荷数=________=__________。
（2）构成原子的粒子有__________、________和__________等，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如氢原子核内无中子，原子核中质子数不一定等于中子数。
2.相对原子质量
（1）以一种____原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的_____就是这种原子的相对原子质量。
（2）相对原子质量(Ar)=一个待求原子的实际质量／(一个碳12原子的质量×1／12)
相对原子质量=__________+____________
3.核外电子的排布
（1）核外电子排布的初步知识
①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。
②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过___个(只有第1层的不超过2个)。
（2）原子结构示意图
①原子结构示意图的含义
说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数
②原子结构与元素性质的关系
元素种类
最外层电子数
元素的性质
结论
金属元素
_____个
原子易__电子
___________决定了元素的化学性质
非金属元素
_____个
原子易__电子
稀有气体元素
_____个（氦2个）
不易得、失电子，稳定
考点3离子
1.带电的______________叫做离子，带正电荷的离子叫做____________，带负电荷的离子叫做________________。
2.离子符号表示的意义
原子与离子的区别和联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
核内质子数___核外电子数
核内质子数___核外电子数
核内质子数___核外电子数
粒子电性
不显电性
显___电性
显___电性
表示方法
用元素符号表示，如Na、S
用阳离子符号表示，如Na+
用阴离子符号表示，如Cl—
联系

考点4元素
1.元素是具有相同_______(即________)的一类原子的总称。
2.性质：①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲______，不讲______；③化学变化中，元素的______和________保持不变。
3.分类：元素可分为________元素、_______元素、________元素三大类。
4.含量：①在地壳中，_______最多，其次为硅、铝、铁等元素；②在空气中，________最多，其次是______；③在生物体细胞中，_________最多，其次是碳、氢元素。
5.国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。
6.元素符号的意义
（1）宏观：表示一种_______；如O表示氧元素。
（2）微观：表示这种元素的____________；如O表示氧原子。
（3）金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示这种物质；如Na、He、S表示相应物质。
7.元素与原子的区别与联系
项目
元素
原子
定义
具有相同_____（即_____）的同一类原子的总称
__________的最小粒子
区别
含义
宏观概念，只表示_____，不表示______
微观粒子，既表示_____，又表示_____
使用范围
表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系
只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素则是原子的一个归类“集体”
考点5元素周期表
1.定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。
（1）原子序数=________数=________数=_________数
（2）周期数=_______数
2.分区：在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。
3.元素周期表的结构
（1）每一格
（2）每一横行（周期）：周期表每一横行叫一个周期，共有7个横行，有7个周期。
（3）每一纵行（族）：周期表中共有18个纵行，每一纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。
?易错易混
原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
?解题技能
物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
离子符号的的标注在元素符号的右上方，数字在前符号在后，数字为一时可以省略；而元素的化合价在元素符号的正上方标明，符号在前，数字在后，数字为一时不能省略。
?1年模拟
选择题
1．【天津市宁河区2018届九年级上学期第一次月考】下列物质中含有氧分子的是
A．水 B．过氧化氢 C．空气 D．液态氧
2．【 2017届福建省龙海市第二中学九年级上学期期末】下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（ ）
A．分子停止运动 B．分子体积缩小 C．分子间间隔减小 D．分子种类发生了变化
3．【 2017届湖北省襄阳老河口市九年级12月月考】下述关于分子和原子的说法，正确的是
A．在化学反应中，原子种类一定发生变化
B．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
C．混合物与纯净物不同，纯净物只由一种原子组成
D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
4．【2017届辽宁省丹东十中九年级上学期第二次月考】下列结构示意图中表示阳离子的是
5．【 2017届辽宁省丹东十中九年级上学期第二次月考】能保持氧气化学性质的粒子是
A．O B．2O C．O2 D．O2-
6．【 山东省青岛为明学校2018届九年级上学期9月月考】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是( )
A．原子的质子数等于核外电子数 B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子在化学变化中能够再分
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
7．【 2017届江苏省徐州市区九年级上学期期中】关于分子、原子、离子的叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分
C．原子通过得失电子可以变成离子
D．原子中，质子数不一定等于核外电子数
8．【 湖南省邵阳县2018届九年级上学期第一次月考】镁有“国防金属”的美誉，在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是(　　)
A．镁原子核内质子数是12 B．镁原子的原子质量是24.31
C．镁在地壳中的含量为24.31% D．镁原子在化学反应中易失去电子
9．【 2017届辽宁省丹东十中九年级上学期第二次月考】决定元素种类的是原子的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
10．由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是
A．Al2O3 B．Fe2O3 C．SiO2 D．NO2
二、填空题
11．【2017届湖北省襄阳老河口市九年级12月月考】下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=___________；
（2）在化学反应中，每个铝原子失去__________个电子形成铝离子；
（3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为___________；
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是___ ___。
12．【2017届内蒙古鄂尔多斯市鄂托克旗九年级上期末】化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。
请你用适当化学用语填空。
（1）保持水化学性质的最小粒子
（2）氢气在化学变化中最小粒子
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价
（4）空气中体积含量最多的气体
13．【 2017届江苏省南通市金北学校九年级上学期期末】（1）原子结构与元素的性质、物质的组成密切相关。请将答案填写在相应位置的横线上。
（2）用相关的化学用语或符号填空。
2个氮分子： ；2个亚铁离子： ；2个五氧化二磷分子： 。
（3）将下列物质进行分类（填写字母序号）。
A．水蒸气 B．氧气 C．空气 D．澄清石灰水 e.过氧化氢 f.铜
其中：属于混合物的是 ；属于单质的是 。
14．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．
（1）从宏观知微观
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为 ；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 和 （填符号）．
（2）从微观知宏观
①微粒A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 （填编号，下同），属于同一种元素的是 和 ．
15．（1）用化学符号表示下列粒子
①2个氢原子______ ②3个氧原子构成的臭氧分子______
（2）某化学反应的微观示意图，如图所示
①反应物中一种化合物，化学式为_____
②生成物中有_____种氧化物
③反应物中未完全反应的物质的名称________

?解读考点
知　识　点
名师点晴
元素
元素
认识一些与人类关系密切的常见元素
会书写常见元素及名称的符号
知道常见元素的分类
了解元素周期表的结构，元素周期表在实际应用中提供的信息有哪些
微粒
物质的微粒性
认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒
微粒的性质及其运用
了解微粒的性质能用微粒的观点解释某些现象
原子的构成
知道原子由原子核和核外电子构成
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子是可以相互转化。
初步认识核外电子在化学反应中的作用
?2年中考
[2017年题组]
1．【2017年重庆市A】氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（　　）
A．离子 B．分子 C．原子 D．中子
【答案】A
【解析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是分子，故选项错误．C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是原子，故选项错误．D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是中子，故选项错误。故选：A．
2．【2017年江苏省苏州市】下列有关分子的说法中，不正确的是
A．分子的质量和体积都很小 B．温度升高，分子的体积变大
C．分子在不停她运动 D．温度越高，分子运动速率越快
【答案】B
【解析】A、分子很小，正确；B、温度升高，分子的体积不变，但分子间的间隔变大，错误；C、分子在不断的运动，正确；D、温度越高，分子运动越剧烈，正确。故选B。
3．【2017年四川省广安市】下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是
A． B． C． D．
【答案】D
4．【2017年四川省成都市】右图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
X Y
A．X 为原子，Y 为离子 B．X、Y 均属于非金属元素
C．X 在反应中可失去 6 个电子D．X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX
【答案】D
【解析】根据微粒结构示意图分析解答。解：由图可知，X、Y都是原子，且X表示的是氧原子，Y表示镁原子。由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，化合价为-2价，Y容易失去电子，化合价为+2价。A．由图可知，X、Y质子数与核外电子数都相等，故都是原子，说法错误；B．X、是非金属元素，Y是金属元素，说法错误；C．由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法错误；D．X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX，说法正确。故选D。
5．【2017年山东省临沂市】核电荷数多于核外电子数的粒子一定是
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
【答案】D
【解析】根据微粒中核电荷数与核外电子数的关系可知，核电荷数多于核外电子数的粒子一定是阳离子，故答案选择D
6．【2017年甘肃省庆阳市】下列实验事实不能作为相应观点的证据是（ ）
选项
实验事实
观点
A
铁丝在氧气中燃烧后质量增大
化学反应前后质量守恒
B
水电解可得到氢气和氧气
分子是可分的
C
少量白糖加入水中，不久“消失”
微粒是不断运动的
D
5ml苯和5ml冰醋酸混合后体积大于10ml
微粒间存在间隔
【答案】D
7．【2017年浙江省杭州市】2017年5月，中院、国家语委和全国技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示。则下列有关氮的说法正确的是
元素符号为Og B．相对原子质量为118
C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297
【答案】A
8．【2017年山东省泰安市】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S C．F、C1 D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律__________；
（3）笫7号元素与笫12号元素的原子形成化合物的化学式为__________；
（4）某粒子的结构示意图为,当x-y=8时，该粒子的符号为__________；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。
A．NO和O2 B．CO和 N2 C．SO2和 CO2 D．PO43-和SO42-
【答案】（1）BC；（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；（3）Mg3N2；（4）S2-；（5）BD
【解析】（1）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故选BC。（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同，最外层电子数逐渐增多。（3）笫7号元素是氮元素，在化合物中一般显-3价，笫12号元素是镁元素，在化合物中一般显+2价，两种元素的原子形成化合物的化学式为Mg3N2；（4）x-y=8，即x=8+y，是原子得到了2个电子，故该粒子的符号为S2-（5）A．NO和O2，不是等电子体，错误；B．CO和N2，都是一个分子中有2个原子，每个分子中有14个电子，正确；C．SO2和 CO2，不是等电子体，错误；D．PO43-和SO42-，每个离子中都有5个原子，每一个离子中都有50个电子，正确。故选BD。学#
[2016年题组]
1、【2016年广东省广州市 】下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
B
H2O 在通电条件下产生 H2
H2O 分子中存在 H2
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D
NaOH 溶液能导电
溶液中存在自由移动的 Na+、OH-
【答案】D
【解析】A 项，品红在热水中扩散得更快，是因为温度升高，运动速率加快，故 A 项错误；B 项，H2O 在通电条件下产生 H2，是因为水中含有氢元素，不是还有 H2，故 B 项错误；C 项，搅拌可使蔗糖分子在水中溶解速度加快，并不是使蔗糖分子在水中溶解更多，故 C 项错误；D 项，NaOH 溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的 Na+、OH-，D 项正确
2、【2016年江苏省南京市】下列物质由分子构成的是（　　）
A．氨气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石
【答案】A
【解析】A、氨气是由氨分子构成的，故选项正确。B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。C、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选：A。
3、【2016年江苏省徐州市】下列关于微粒的说法正确的是（　　）
A．物质都是由分子构成的 B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
C．原子和离子不能相互转化 D．构成物质的微粒是在不停地运动的
【答案】D
4、【2016年福建省福州市】图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．钠的原子序数为11 B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.989 D．化学反应中，钠原子易得电子
【答案】D
【解析】根据元素周期表提供的信息可知，A．钠的原子序数为11，是正确的叙述；B．钠原子核外有3个电子层，是正确的叙述；C．钠的相对原子质量为22.989 ，是正确的叙述；D．化学反应中，钠原子易得电子，是错误的叙述，因为其最外层有1个电子，容易失去电子达到8电子的稳定结构；故答案选择D
5、【2016年湖南省邵阳市】下列符号中，既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是（　　）
A．N B．2H C．O2 D．Fe
【答案】D
6、【2016年湖南省永州市】铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．24 B．58 C．82 D．140
【答案】B
【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有58个质子，因此该铈原子的核外电子数为58。故选：B。
7、【2016年江苏省南京市】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
【答案】D
【解析】A、质子数等于核外电子数为原子，错误；B、质子数小于核外电子数为阴离子，错误；C、质子数小于核外电子数为阴离子，错误；D、质子数大于核外电子数为阳离子，正确；故选D。
8、【2016年山东省临沂市】与元素的化学性质关系最密切的是（　　）
A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数
【答案】A
【解析】元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确。B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是相对原子质量，故选项错误。C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核电荷数，故选项错误。D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是核外电子数，故选项错误。故选：A
9、【2016年四川省达州市】 根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由A图可知，硅的相对原子质量为 ；
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是 ；
（3）B、C元素化学性质相似的原因是 相同；
（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为 。
【答案】（1）28.09 （2）CD （3）最外层电子数 （4）Na2S
?考点归纳
考点1分子和原子
原子
分子
定义
区别
在化学变化中不能再分
在化学变化中可以再分，同种分子，_________；不同种分子，_________
相同点
①原子、分子都很小，但都有一定的质量和体积；
②原子、分子之间有________；
③原子、分子总是_________________________；
④都是构成物质的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质是由原子直接构成的；
⑤都能保持物质的化学性质
联系
分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由原子构成的，分子可分裂成原子，原子经过组合可构成分子
应用
①物理变化只是构成物质的_______________________发生了变化；
②化学变化是生成了________________；
③混合物是___________________________构成的；
④纯净物是______________________构成的
考点2原子的结构
1.原子结构
（1）在原子中，核电荷数=________=__________。
（2）构成原子的粒子有__________、________和__________等，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如氢原子核内无中子，原子核中质子数不一定等于中子数。
2.相对原子质量
（1）以一种____原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的_____就是这种原子的相对原子质量。
（2）相对原子质量(Ar)=一个待求原子的实际质量／(一个碳12原子的质量×1／12)
相对原子质量=__________+____________
3.核外电子的排布
（1）核外电子排布的初步知识
①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。
②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过___个(只有第1层的不超过2个)。
（2）原子结构示意图
①原子结构示意图的含义
说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数
②原子结构与元素性质的关系
元素种类
最外层电子数
元素的性质
结论
金属元素
_____个
原子易__电子
___________决定了元素的化学性质
非金属元素
_____个
原子易__电子
稀有气体元素
_____个（氦2个）
不易得、失电子，稳定
考点3离子
1.带电的______________叫做离子，带正电荷的离子叫做____________，带负电荷的离子叫做
________________。
2.离子符号表示的意义
原子与离子的区别和联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
核内质子数___核外电子数
核内质子数___核外电子数
核内质子数___核外电子数
粒子电性
不显电性
显___电性
显___电性
表示方法
用元素符号表示，如Na、S
用阳离子符号表示，如Na+
用阴离子符号表示，如Cl—
联系

考点4元素
1.元素是具有相同_______(即________)的一类原子的总称。
2.性质：①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲______，不讲______；③化学变化中，元素的______和________保持不变。
3.分类：元素可分为________元素、_______元素、________元素三大类。
4.含量：①在地壳中，_______最多，其次为硅、铝、铁等元素；②在空气中，________最多，其次是______；③在生物体细胞中，_________最多，其次是碳、氢元素。
5.国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。
6.元素符号的意义
（1）宏观：表示一种_______；如O表示氧元素。
（2）微观：表示这种元素的____________；如O表示氧原子。
（3）金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示这种物质；如Na、He、S表示相应物质。
7.元素与原子的区别与联系
项目
元素
原子
定义
具有相同_____（即_____）的同一类原子的总称
__________的最小粒子
区别
含义
宏观概念，只表示_____，不表示______
微观粒子，既表示_____，又表示_____
使用范围
表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系
只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素则是原子的一个归类“集体”
考点5元素周期表
1.定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。
（1）原子序数=________数=________数=_________数
（2）周期数=_______数
2.分区：在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。
3.元素周期表的结构
（1）每一格
（2）每一横行（周期）：周期表每一横行叫一个周期，共有7个横行，有7个周期。
（3）每一纵行（族）：周期表中共有18个纵行，每一纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。
?易错易混
原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
?解题技能
物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
离子符号的的标注在元素符号的右上方，数字在前符号在后，数字为一时可以省略；而元素的化合价在元素符号的正上方标明，符号在前，数字在后，数字为一时不能省略。
考点解读答案
考点1　化学变化中的最小微粒　保持物质化学性质的最小粒子　化学性质相同　化学性质不同　间隔　永不停息地做无规则运动　分子(或原子)间隔　新的分子(或原子)　不同分子(或不同原子或不同分子与原子)　同种分子(或原子)
考点2　1.原子核　质子　中子　核外电子　（1）质子数　核外电子数　（2）质子　中子　电子　2.（1）
碳　比值　（2）质子数　中子数　3.（1）8　（2）<4　失　≥4　得　8　最外层电子数
考点3　1.原子(或原子团)　阳离子　阴离子　2.一个镁离子带2个单位正电荷　2个镁离子　3.＝　＞　＜　正　负
考点4　1.核电荷数　质子数　2.种类　个数　种类　质量　3.金属　非金属　稀有气体　4.氧元素　氮元素　氧元素　氧元素　6.（1）元素　（2）一个原子　7.核电荷数　质子数　化学变化中　种类　个数　种类　个数
考点5　1.（1）质子　核电荷　核外电子　（2）电子层
?1年模拟
选择题
1．【天津市宁河区2018届九年级上学期第一次月考】下列物质中含有氧分子的是
A．水 B．过氧化氢 C．空气 D．液态氧
【答案】CD
【解析】A．水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，错误； B．过氧化氢 由过氧化氢分子构成，不含氧分子，错误； C．空气 中有氧气，氧气是由氧分子构成； D．液态氧就是液态的氧气，由氧分子构成；选CD
2．【 2017届福建省龙海市第二中学九年级上学期期末】下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（ ）
A．分子停止运动 B．分子体积缩小 C．分子间间隔减小 D．分子种类发生了变化
【答案】C
3．【 2017届湖北省襄阳老河口市九年级12月月考】下述关于分子和原子的说法，正确的是
A．在化学反应中，原子种类一定发生变化
B．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
C．混合物与纯净物不同，纯净物只由一种原子组成
D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
【答案】D
【解析】 在化学反应中，原子种类一定不会发生变化；同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子，比如水分子等；混合物与纯净物不同，纯净物也可能由不同种原子组成。故选D．学#
4．【2017届辽宁省丹东十中九年级上学期第二次月考】下列结构示意图中表示阳离子的是
【答案】B
【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；同一原子中，质子数=核电荷数=核外电子数阳离子中：质子数=核电荷数>核外电子数；阴离子中：质子数=核电荷数<核外电子数；
5．【 2017届辽宁省丹东十中九年级上学期第二次月考】能保持氧气化学性质的粒子是
A．O B．2O C．O2 D．O2-
【答案】C
【解析】氧气是由氧分子构成，保持氧气化学性质的粒子是氧分子，O表示氧原子；2O表示两个氧原子，O2微观上表示氧分子；O2-表示氧离子。
6．【 山东省青岛为明学校2018届九年级上学期9月月考】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是( )
A．原子的质子数等于核外电子数 B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子在化学变化中能够再分
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
【答案】CD
7．【 2017届江苏省徐州市区九年级上学期期中】关于分子、原子、离子的叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分
C．原子通过得失电子可以变成离子
D．原子中，质子数不一定等于核外电子数
【答案】D
【解析】 A．分子、原子和离子都能直接构成物质。故A正确。B．化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分。故B正确。C．原子通过得失电子可以变成离子。故C正确。D．原子中，质子数一定等于核外电子数。故D错误。
8．【 湖南省邵阳县2018届九年级上学期第一次月考】镁有“国防金属”的美誉，在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是(　　)
A．镁原子核内质子数是12 B．镁原子的原子质量是24.31
C．镁在地壳中的含量为24.31% D．镁原子在化学反应中易失去电子
【答案】AD
9．【 2017届辽宁省丹东十中九年级上学期第二次月考】决定元素种类的是原子的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
【答案】A
【解析】 元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。决定元素种类的是原子的是原子的质子数。
10．由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是
A．Al2O3 B．Fe2O3 C．SiO2 D．NO2
【答案】D
【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，故两者组成的物质的化学式是NO2，故选D
二、填空题
11．【2017届湖北省襄阳老河口市九年级12月月考】下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=___________；
（2）在化学反应中，每个铝原子失去__________个电子形成铝离子；
（3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为___________；
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是___ ___。
【答案】（1）15；（2）3；（3）MgCl2；（4）它们最外层都是3个电子层
【解析】 从图示看：表中磷原子的核电荷数x=15；在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2；上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们最外层都是3个电子层。
12．【2017届内蒙古鄂尔多斯市鄂托克旗九年级上期末】化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。
请你用适当化学用语填空。
（1）保持水化学性质的最小粒子
（2）氢气在化学变化中最小粒子
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价
（4）空气中体积含量最多的气体
【答案】（1）H2O （2）H （3）+2 （4）N2
13．【 2017届江苏省南通市金北学校九年级上学期期末】（1）原子结构与元素的性质、物质的组成密切相关。请将答案填写在相应位置的横线上。
（2）用相关的化学用语或符号填空。
2个氮分子： ；2个亚铁离子： ；2个五氧化二磷分子： 。
（3）将下列物质进行分类（填写字母序号）。
A．水蒸气 B．氧气 C．空气 D．澄清石灰水 e.过氧化氢 f.铜
其中：属于混合物的是 ；属于单质的是 。
【答案】（1）17 得 NaCl （2）2N2 2 Fe2+ 2 P2O5 （3）c d b f
14．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．
（1）从宏观知微观
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为 ；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 和 （填符号）．
（2）从微观知宏观
①微粒A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 （填编号，下同），属于同一种元素的是 和 ．
【答案】（1）①分子之间有间隔；②N，H．（2）①7，得；②B，C，E．
15．（1）用化学符号表示下列粒子
①2个氢原子______ ②3个氧原子构成的臭氧分子______
（2）某化学反应的微观示意图，如图所示
①反应物中一种化合物，化学式为_____
②生成物中有_____种氧化物
③反应物中未完全反应的物质的名称________
【答案】（1）①；②；（2）①；②2；③氧气．
【解析】（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：．②1个臭氧分子由3个氧原子构成，其分子符号为：．（2）①由不同种原子构成的分子为化合物的分子，反应物中由两种不同的原子构成，且1个该分子由1个碳原子和4个氢原子构成，其化学式为：．②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，生成物中、均是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物．③反应前后，分子的个数分别是3、1，该物质未完全反应，其1个分子由2个氧原子构成，其化学式为，读作氧气．

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