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?解读考点
知　识　点
名师点晴
质量守恒定律
质量守恒定律
理解质量守恒定律的含义
能用微粒的观点解释质量守恒定律
运用守恒定律进行计算及物质的化学式的推断
化学方程式
化学方程式
掌握化学方程式的书写原则，能运用基本原则判断化学方程式的正误
掌握化学方程式的书写，能对典型的反应进行分类
能进行化学方程式的计算
?2年中考
[2017年题组]
1．【2017年四川省广安市】下列变化，遵循质量守恒定律的是
A．石墨制成金刚石 B．2gH2完全燃烧生成36gH2O
C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
2．【2017年四川省达州市】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6 D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
3．【2017年四川省成都市】用右图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．碳酸钠和稀盐酸
C．铁和硫酸铜溶液
D．氯化钠和稀盐酸
4．【2017年山东省枣庄市】在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/ g
x
y
20
20
A．a一定是反应物 B．x+y=20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30 D．反应生成c与d的质量比为2:1
5．【2017年重庆市A】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是
序号
错误实例
错因分析
A
铁与稀硫酸生成硫酸铁
反应产物不正确
B
FeC13+3Na0H=Fe(OH)3+NaCl
只缺少沉淀符号
C
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
反应条件不正确
D
氢氧化钠俗名烧碱或纯碱
俗名的纯碱不正确
6．【2017年山东省临沂市】下列化学方程式书写正确的是
A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3
C．C+2CuO2Cu+CO2 D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O
7．【2017年天津市】己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
8．【2017年四川省德阳市】向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（ ）
A．73% B．54% C．46% D．27%
9．【2017年山东省枣庄市】 一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入2．8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：
（1）回收得到铜的质量为_____g。
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)
[2016年题组]
1、【2016年福建省泉州市】从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是
A．该反应是化合反应 B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙的质量比为11︰4 D．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰1
2、【2016年河北省】“气体烙铁”足一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学
方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料X的化学式为（ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．CH3OH D．C2H5OH
3、【2016年湖南省邵阳市】某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（　　）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、B元素
C．含有C、H、O三种元素 D．无法确定
4、【2016年湖南省永州市】将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1
5、【2016年山东省泰安市】在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（　　）
物　　　质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
m
8
7
反应后的质量/g
2
3
30
25
A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m的数值为32 D．参加反应的X与Y的质量比为1：4
6、【2016年甘肃省白银市】 化学方程式是重要的化学用语.下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Mg+O2=MgO2 B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
7、【2016年山东省淄博市】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
8、【2016年江苏省淮安市】（6分）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：
（1）生成氢气的质量 g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
?考点归纳
考点1 质量守恒定律
质量守恒定律的理解
质量守恒定律
内容
参加________的各物质的质量_______，等于反应后生成的各物质的质量_______
适用
范围
（1）质量守恒定律适用于所有的________变化，但不适用于_______变化
（2）质量守恒定律指“_______”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等
（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量________（填“能”或“不能”）计入“总和”中
微观解释
物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的____、____、____均保持不变
验证实验
对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_________容器中进行才能验证质量守恒定律
化学反应前后各种量的关系
五个
不变
宏观
___________不变
___________不变
微观
___________不变
___________不变
原子的质量不变
两个
改变
宏观
__________的种类一定改变
微观
__________的种类一定改变
一个可能改变
__________________的数目可能改变
考点2 质量守恒定律的应用
1.解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
2.确定化学反应中某物质的组成或化学式。
3.求算化学反应中某种物质或元素的质量。
4.已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。
考点3化学方程式的意义
1.化学方程式的概念
用__________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式的意义和读法
意义（以2H2+O22H2O为例）
读法
质的
方面
表示反应物、生成物和反应条件
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
量的
方面
表示反应物、生成物之间的质量比
4∶32∶36
每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
2∶1∶2
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
考点4 化学方程式的书写与配平
1.书写化学方程式的原则是：要以__________为依据，要遵守___________。
2.书写步骤：①“写”：左为________化学式，右为______化学式，中间“—”联结。②“配”：配平化学方程式。③“改”：“——”改为“”。④“注”：注明反应发生的条件。⑤“标”：标明生成物的状态。
3.配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。
考点5 根据化学方程式简单计算的步骤
设、写、找、列、答，即：
?易错易混
质量守恒定律应用中[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；
　 　 ②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
　　 ③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释
?解题技能
质量守恒定律的运用过程中时刻要注意其微观解释为化学反应前后原子的种类没有变化、数目没有增减、原子的质量没有变化。
?1年模拟
选择 题
1．【 黑龙江省哈尔滨市第四十七中学2018届九年级（五四学制）上学期期中考试】下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是( )
A．铝有很好的抗腐蚀性能：4Al + 3O2 △ 2Al2O3 化合反应
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O 复分解反应
C．用盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 复分解反应
D．比较铜和镁的活动性顺序：Cu + MgSO2 = Cu + MgSO4 置换反应
2．【山东省济南市槐荫区2018届九年级上学期期中考试】在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
戊
反应前质量／g
18
1
2
32
10
反应后质量／g
X(待测)
26
2
12
15
下列说法中，不正确的是
A．反应后物质甲的质量为8g B．该反应可能属于氧化反应
C．物质丙不一定是该反应的催化剂 D．反应中乙、丁的质量比为13∶6
3．【 山东省济南市槐荫区2018届九年级上学期期中】宏观辨识与微观探析是化学的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应前后氧元素的化合价没有改变 B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2:1
C．该反应不属于氧化反应 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13:16
4．【山东省济南市槐荫区2018届九年级上学期期中】化学方程式是一种国际通用的化学语言，下列化学方程式与事实不符的是
A．氢气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + O2 点燃 Fe2O3
C．红磷燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 D．木炭在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
5．【山东省宁津实验中学2018届九年级上学期期中】下列化学方程式中书写完全正确的是(　　)
A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．2KClO3===2KCl＋3O2↑
C．4P＋5O2―→2P2O5 D．2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
6．【山东省邹平县月河初中2018届九年级化学上学期期中】现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是
A．1:1 B．2:1 C．5:1 D．4:1
二、填空题
7．【 河北省滦南县2018届九年级上学期期中联考】A-G都是常见的物质，它们之间有如下转换关系。已知A为暗紫色固体，B为使带火星木条复燃的气体，E、F的组成元素相同。(注意：部分反应条件、反应物已略去)。请回答下列问题：
（1）A的化学式为___________
（2）B的一种用途是________________
（3）反应②的基本反应类型为_______________
（4）反应③的化学方程式为__________________________________
8．【 山东省宁津实验中学2018届九年级上学期期中】质量守恒定律是化学反应中的重要规律，运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋3O22CO2＋2H2O，X的化学式为__________________________；若生成的二氧化碳的质量为8.8 g则X中碳元素的质量为________ g。
（2）图所示是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)，根据示意图，写出该反应的化学方程式：___________________________。
9．【 江苏省淮安市洪泽湖初级中学2018届九年级上学期期中】下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，请回答下列问题：
（1）其中表示单质的是图____________(填编号)，
（2）①中粒子转化为②中粒子过程是__________反应(填基本反应类型)。
（3）①转化为②的过程是电能转化为___________能。
（4）在①转化为②反应中，以下叙述正确的是______(填字母，可多选)．
A．元素的种类没有改变 B．原子种类没有改变
C．分子的种类数没有改变 D．产生的氢气和氧气的质量比为2:1．
10．【 四川省威远县镇西中学2017届九年级第三次模拟】将一定量的石灰石放人烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g，
（1）则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？
（2）所用盐酸的溶质质量分数为多少？
11．【 山东省济南市槐荫区2018届九年级上学期期中】实验室通常用锌粒与稀硫酸(溶质为H2SO4)反应制取氢气，同时生成硫酸锌(ZnSO4)，如图是某同学在实验室做的一个趣味实验，锥形瓶内有溶质质量分数为10%的稀硫酸98g，气球内盛有足量锌粒，将锌粒倒入稀硫酸中，至不反应为止。回答下列问题：
（1）实验过程中看到的现象为______________________________(答一条即可)
（2）该装置反应前后的总质量___________(填“改变”或“不变”之一)
（3）若产生的氢气全部逸出，该反应是否遵循质量守恒定律_______(填“是”或“否”)。
（4）求产生氢气的质量___________(写出必要的计算过程)
12．【 海南省海口九中2017年5月中考调研测化学模拟】实验室常用锌与稀硫酸反应制备氢气。
（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为_______________。
（2）现要制备标准状况下的氢气2.24L(ρ=0.0899g/L)，请计算参加反应的19.6%的稀硫酸的质量为____。

?解读考点
知　识　点
名师点晴
质量守恒定律
质量守恒定律
理解质量守恒定律的含义
能用微粒的观点解释质量守恒定律
运用守恒定律进行计算及物质的化学式的推断
化学方程式
化学方程式
掌握化学方程式的书写原则，能运用基本原则判断化学方程式的正误
掌握化学方程式的书写，能对典型的反应进行分类
能进行化学方程式的计算
?2年中考
[2017年题组]
1．【2017年四川省广安市】下列变化，遵循质量守恒定律的是
A．石墨制成金刚石 B．2gH2完全燃烧生成36gH2O
C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
【答案】A
2．【2017年四川省达州市】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6 D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
【答案】D
【解析】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；该反应参见反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比11.2g/32:5.4g/18=7：6，是正确的叙述；该纯净物中C、H原子的个数比为2.4g/12:0.6g/1=1:3，故是错误的叙述，答案选择D
3．【2017年四川省成都市】用右图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．碳酸钠和稀盐酸
C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠和稀盐酸
【答案】C
4．【2017年山东省枣庄市】在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/ g
x
y
20
20
A．a一定是反应物 B．x+y=20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30 D．反应生成c与d的质量比为2:1
【答案】C
【解析】反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。c质量增多20g-10g=10g，故c是生成物，d质量增多20g-15g=5g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15g，而b只有5g，属于a肯定是反应物。A．a一定是反应物，正确；B．如果b是反应物，则（30-x）+（5-y）=10+5,变形得：x+y=20，如果b是生成物，30-x=10+5+(y-5),变形得：x+y=20，正确；C．x不可能是0，错误；D．反应生成c与d的质量比为10:5=2:1，正确。故选C。@
5．【2017年重庆市A】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是
序号
错误实例
错因分析
A
铁与稀硫酸生成硫酸铁
反应产物不正确
B
FeC13+3Na0H=Fe(OH)3+NaCl
只缺少沉淀符号
C
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
反应条件不正确
D
氢氧化钠俗名烧碱或纯碱
俗名的纯碱不正确
【答案】B
6．【2017年山东省临沂市】下列化学方程式书写正确的是
A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3
C．C+2CuO2Cu+CO2 D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O
【答案】C
【解析】A选项中硫酸钠的化学式是错误的书写；B选项化学方程式没有配平；C选项是正确的书写；D选项生成物质为氯化铁，不是氯化亚铁；故答案选择C
7．【2017年天津市】己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【解析】据质量守恒定律可知反应前后反应前后物质的总质量不变，所以D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g；设A的相对分子质量为x，
A + 3B = 2C + 3D
x 3×18
2.3g 2.7g
x/2.3g =3×18/2.7g x=46
8．【2017年四川省德阳市】向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（ ）
A．73% B．54% C．46% D．27%
【答案】C
9．【2017年山东省枣庄市】 一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入2．8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：
（1）回收得到铜的质量为_____g。
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）3.2 （2）14.94 g
【解析】（1）加入2．8 g铁粉，由于铁比铜的金属活动性强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁不与硫酸亚铁反应。设生成铜的质量为x，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
2.8g x
= 解得x=3.2g
（2）根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100 g+2.8 g-3.2 g=99.6g，溶液中所含FeSO4的质量为：99.6g×15%=14.94g
[2016年题组]
1、【2016年福建省泉州市】从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是
A．该反应是化合反应 B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙的质量比为11︰4 D．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰1
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知该反应是二氧化碳与甲烷反应生成CH2O，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，A正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；物质反应的质量比即为相对分子质量之比，故反应的质量比=44:16=11:4，C在qq；由反应的微观示意图可知三种物质反应的分子个数比为1:1:2，D错误。故选D。
2、【2016年河北省】“气体烙铁”足一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学
方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料X的化学式为（ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．CH3OH D．C2H5OH
【答案】B
3、【2016年湖南省邵阳市】某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（　　）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、B元素
C．含有C、H、O三种元素 D．无法确定
【答案】A
【解析】反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有氧元素。故选：A。
4、【2016年湖南省永州市】将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1
【答案】D
【解析】16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g﹣16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1。故选D。
5、【2016年山东省泰安市】在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（　　）
物　　　质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
m
8
7
反应后的质量/g
2
3
30
25
A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m的数值为32 D．参加反应的X与Y的质量比为1：4
【答案】D
6、【2016年甘肃省白银市】 化学方程式是重要的化学用语.下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Mg+O2=MgO2 B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
【答案】D
【解析】A选项违背了客观事实，生成氧化镁不是过氧化鎂；B选项违背了客观事实，金属铜不能与稀盐酸反应；C选项是错误的叙述，氢氧化钠与氯化钾不反应，生成物不符合复分解反应的条件；D选项是正确的表示；故答案选D
7、【2016年山东省淄博市】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【答案】D
8、【2016年江苏省淮安市】（6分）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：
（1）生成氢气的质量 g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2 （2）铜的质量分数为67.5%，所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%
【解析】（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+200g﹣219.8g=0.2g。故答案为：0.2。
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
= 解得：x=6.5g， =，解得：y=9.8g。
黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%；
×100%=4.9%。
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%，所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
?考点归纳
考点1 质量守恒定律
质量守恒定律的理解
质量守恒定律
内容
参加________的各物质的质量_______，等于反应后生成的各物质的质量_______
适用
范围
（1）质量守恒定律适用于所有的________变化，但不适用于_______变化
（2）质量守恒定律指“_______”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等
（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量________（填“能”或“不能”）计入“总和”中
微观解释
物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的____、____、____均保持不变
验证实验
对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_________容器中进行才能验证质量守恒定律
化学反应前后各种量的关系
五个
不变
宏观
___________不变
___________不变
微观
___________不变
___________不变
原子的质量不变
两个
改变
宏观
__________的种类一定改变
微观
__________的种类一定改变
一个可能改变
__________________的数目可能改变
考点2 质量守恒定律的应用
1.解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
2.确定化学反应中某物质的组成或化学式。
3.求算化学反应中某种物质或元素的质量。
4.已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。
考点3化学方程式的意义
1.化学方程式的概念
用__________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式的意义和读法
意义（以2H2+O22H2O为例）
读法
质的
方面
表示反应物、生成物和反应条件
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
量的
方面
表示反应物、生成物之间的质量比
4∶32∶36
每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
2∶1∶2
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
考点4 化学方程式的书写与配平
1.书写化学方程式的原则是：要以__________为依据，要遵守___________。
2.书写步骤：①“写”：左为________化学式，右为______化学式，中间“—”联结。②“配”：配平化学方程式。③“改”：“——”改为“”。④“注”：注明反应发生的条件。⑤“标”：标明生成物的状态。
3.配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。
考点5 根据化学方程式简单计算的步骤
设、写、找、列、答，即：
?易错易混
质量守恒定律应用中[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；
　 　 ②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
　　 ③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释
?解题技能
质量守恒定律的运用过程中时刻要注意其微观解释为化学反应前后原子的种类没有变化、数目没有增减、原子的质量没有变化。
考点归纳答案
考点1　1.化学反应　总和　总和　化学　物理　质量　不能　种类　数目　质量　密闭　2.元素的种类　元素的质量　原子的种类　原子的数目　物质　分子　分子
考点3　化学式
考点4　1.客观事实　质量守恒定律　2.反应物　生成物
?1年模拟
选择 题
1．【 黑龙江省哈尔滨市第四十七中学2018届九年级（五四学制）上学期期中考试】下列应用的原理、化学方程式及基本反应类型表示均正确的是( )
A．铝有很好的抗腐蚀性能：4Al + 3O2 △ 2Al2O3 化合反应
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O 复分解反应
C．用盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 复分解反应
D．比较铜和镁的活动性顺序：Cu + MgSO2 = Cu + MgSO4 置换反应
【答案】C
2．【山东省济南市槐荫区2018届九年级上学期期中考试】在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
戊
反应前质量／g
18
1
2
32
10
反应后质量／g
X(待测)
26
2
12
15
下列说法中，不正确的是
A．反应后物质甲的质量为8g B．该反应可能属于氧化反应
C．物质丙不一定是该反应的催化剂 D．反应中乙、丁的质量比为13∶6
【答案】D
【解析】A、根据反应前后质量不变可得：18g+1g+2g+32g+10g=X+26g+2g+12g+15g，解得X=8g，所以反应后物质甲的质量为8g，正确；B、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后甲的质量减少了18g-8g=10g，是反应物；乙质量增加了26g-1g=25g，是生成物；丙质量不变，可能是催化剂；丁质量减少了32g-12g=20g，是反应物；戊质量增加15g-10g=5g，是生成物。反应物是甲和丁，生成物是乙和戊，如果甲乙有一种是氧气，则反应属于氧化反应，正确；C、丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质等，正确；D、反应中乙、丁的质量比（26g-1g）：（32g-12g）=5：4，错误。故选：B。
3．【 山东省济南市槐荫区2018届九年级上学期期中】宏观辨识与微观探析是化学的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应前后氧元素的化合价没有改变 B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2:1
C．该反应不属于氧化反应 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13:16
【答案】B
4．【山东省济南市槐荫区2018届九年级上学期期中】化学方程式是一种国际通用的化学语言，下列化学方程式与事实不符的是
A．氢气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + O2 点燃 Fe2O3
C．红磷燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 D．木炭在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
【答案】B
【解析】A、氢气燃烧生成水，方程式正确，不选；B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式错误，可选；C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式正确，不选；D、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，方程式正确，不选。故选B。学@
5．【山东省宁津实验中学2018届九年级上学期期中】下列化学方程式中书写完全正确的是(　　)
A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．2KClO3===2KCl＋3O2↑
C．4P＋5O2―→2P2O5 D．2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
【答案】D
【解析】分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。据此进行分析。解答：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为；B、该化学方程式条件错误， ；C、该化学方程式条件错误，正确的化学方程式应为；D、该化学方程式书写完全正确。所以D选项是正确的.
6．【山东省邹平县月河初中2018届九年级化学上学期期中】现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是
A．1:1 B．2:1 C．5:1 D．4:1
【答案】C
二、填空题
7．【 河北省滦南县2018届九年级上学期期中联考】A-G都是常见的物质，它们之间有如下转换关系。已知A为暗紫色固体，B为使带火星木条复燃的气体，E、F的组成元素相同。(注意：部分反应条件、反应物已略去)。请回答下列问题：
（1）A的化学式为___________
（2）B的一种用途是________________
（3）反应②的基本反应类型为_______________
（4）反应③的化学方程式为__________________________________
【答案】 KMnO4 支持燃烧(或供给呼吸 分解反应
【解析】根据A-G都是常见的物质，A为暗紫色固体，B为使带火星木条复燃的气体，所以猜想A是高锰酸钾，B是氧气。高锰酸钾受热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C、D是锰酸钾和二氧化锰中的一种， E、F的组成元素相同，D和E反应会生成D、F和氧气，所以D是二氧化锰，E是过氧化氢溶液，F是水，C是锰酸钾；氧气与红磷反应产生白烟，生成五氧化二磷，所以G是五氧化二磷。解：（1）A的化学式为：KMnO4；（2）B的一种用途是：支持燃烧(或供给呼吸)；（3）反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，基本反应类型为分解反应；（4）反应③是氧气与红磷反应，生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5 。学@
8．【 山东省宁津实验中学2018届九年级上学期期中】质量守恒定律是化学反应中的重要规律，运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋3O22CO2＋2H2O，X的化学式为__________________________；若生成的二氧化碳的质量为8.8 g则X中碳元素的质量为________ g。
（2）图所示是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)，根据示意图，写出该反应的化学方程式：___________________________。
【答案】 C2H4 2.4
9．【 江苏省淮安市洪泽湖初级中学2018届九年级上学期期中】下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，请回答下列问题：
（1）其中表示单质的是图____________(填编号)，
（2）①中粒子转化为②中粒子过程是__________反应(填基本反应类型)。
（3）①转化为②的过程是电能转化为___________能。
（4）在①转化为②反应中，以下叙述正确的是______(填字母，可多选)．
A．元素的种类没有改变 B．原子种类没有改变
C．分子的种类数没有改变 D．产生的氢气和氧气的质量比为2:1．
【答案】 ③ 分解反应 化学能 AB
10．【 四川省威远县镇西中学2017届九年级第三次模拟】将一定量的石灰石放人烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g，
（1）则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？
（2）所用盐酸的溶质质量分数为多少？
【答案】10g 14﹒6%
【解析】设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
73/y=44/4.4g y=7.3g
所用盐酸的溶质质量分数为: 7.3g÷50g×100%=14.6%
答：略
11．【 山东省济南市槐荫区2018届九年级上学期期中】实验室通常用锌粒与稀硫酸(溶质为H2SO4)反应制取氢气，同时生成硫酸锌(ZnSO4)，如图是某同学在实验室做的一个趣味实验，锥形瓶内有溶质质量分数为10%的稀硫酸98g，气球内盛有足量锌粒，将锌粒倒入稀硫酸中，至不反应为止。回答下列问题：
（1）实验过程中看到的现象为______________________________(答一条即可)
（2）该装置反应前后的总质量___________(填“改变”或“不变”之一)
（3）若产生的氢气全部逸出，该反应是否遵循质量守恒定律_______(填“是”或“否”)。
（4）求产生氢气的质量___________(写出必要的计算过程)
【答案】 产生气泡(气体)或锌粒减少或气球变大等 不变 是 0.2g
12．【 海南省海口九中2017年5月中考调研测化学模拟】实验室常用锌与稀硫酸反应制备氢气。
（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为_______________。
（2）现要制备标准状况下的氢气2.24L(ρ=0.0899g/L)，请计算参加反应的19.6%的稀硫酸的质量为____。
【答案】 1∶16∶32 50g
【解析】（1）硫酸﹙H2SO4﹚中氢、硫、氧元素的质量比为∶2∶32∶16×4＝．1∶16∶32；
（2）解∶设参加反应的19.6%的稀硫酸的质量为x
制备氢气质量∶2.24L×0.0899g/L＝0.2g.
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
98 2
19.6%×x 0.2g
＝ ,x＝50g.
答∶（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为1∶16∶32；
（2） 参加反应的 98的稀硫酸的质量为50g。

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