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解读考点
知　识　点 名师点晴
复分解反应 复分解反应 初步认识常见的复分解反应
知道复分解反应发生的条件
能根据定义的叙述对反应进行判断
离子共存 离子共存 认清实质离子共存问题其实质是判断复分解反应是否发生，其关键是熟记酸碱盐的溶解性，知道什么物质属于沉淀。
在解离子共存问题时要注意题中所提供的条件，是解对题的前提。
熟记常见的离子之间的结对反应。
2年中考
[2017年题组]
1、【2017年四川省内江市】下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、FeCl3、2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、2CO3、Ca(OH)2 D．NO3、NaCl、Ba(OH)2
2．【2017年湖南省邵阳市】下列各组离子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是
A． Na+、 Mg2+、 CO32- B． H+、 Cu2+、 NO3-
C． NH4+、 Fe3+、 SO42- D． +、 Ba2+、 Cl-
3．【2017年山东省泰安市】下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3、NaCl、NO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．MnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．2SO4、NaCl、2CO3、NaOH
4．【2017年山东省泰安市】现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同设计了如下实验：
下列判断正确的是
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
5．【2017年安徽省】下列物质间的转化不能一步完成的是
A．H2O→H2 B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．NO3→NaNO3
6．【2017年四川省德阳市】 实验室中有一包由Cl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性习小组的同为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的Cl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）溶液与Ba(OH)2溶液反应的化方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。
（2）Y溶液中溶质的化式是 。
（3）该实验中盐酸的作用是 。
7．【2017年湖南省长沙市】为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；
（3）此设计方案是否严谨？并说明理由___________________________________．
8．【2017年山东省临沂市】某化课堂围绕“酸碱中和反应”，将生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 ____________ __________ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2
【得出结论】通过探究，全班同一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】 （1）丙组同认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
[2016年题组]
1、【2016年湖南省湘西州】下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、NO3、NaOH
C．CuSO4、Na2CO3、NaOH、Cl D．NaCl、Cl、HCl、NaNO3
2、【2016年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．H+、+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
3、【2016年江苏省苏州市】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、SO42﹣、OH﹣ B．H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、NO3﹣、SO42﹣
4、【2016年山东省济宁市】某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．④②①②③ C．③②①②④ D．④②③②①
5、【2016年山东省泰安市】下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 OH
6、【2016年上海市】在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应可能是中和反应
7、【2016年四川省巴中市】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（　　）
A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣ B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、n2+
C．在氯化钠溶液中：+、Ca2+、NO3﹣ D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
8、【2016年山东省泰安市】 初中化中，我们习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化方程式： 。
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化式表示。上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ B、Na+、+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、+、Cl﹣、CO32﹣
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 。
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化方程式 。
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生。
考点归纳
一：1.定义：由两种_______相互交换成分，生成另外两种_______的反应。
2.反应表示：AB+CD→AD+CB。
3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。
4.反应类型
（1）酸+碱→盐+水 （2）盐+酸→新酸+新盐
（3）盐+碱→新碱+新盐 （4）盐+盐→新盐＋新盐
（5）酸＋金属氧化物→盐＋水
5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有_____或有_____或有_______生成时，复分解反应才可以发生。
离子共存或化合物共存
1、离子反应发生的实质是能造成溶液中离子浓度的减少。
物质放到溶液中电离出的离子之间， 发生离子反应的条件产生气体、沉淀、水；
离子共存是指在同一溶液中能大量的存在，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
初中涉及到到的离子或物质共存为物质之间不发生复分解反应，即物质放到一起不产生气体、沉淀、水。
易错易混
复分解反应要发生且能进行到底一般要考虑两方面的条件。一要考虑对反应物要求的条件，在无酸参与的情况下，反应物必须溶于水；二生成物的要求在符合才行。
离子能否共存其实质为在溶液中的离子之间能否结合成水、沉淀、产生气体物质。
解题技能
解决此类问题的关键是牢记酸碱盐的溶解性，熟记常见物质的性质，明确各类物质是否发生反应及如何发生反应，这样复分解反应能否发生，离子能能否共存问题就迎刃而解。
1年模拟
一、选择题
1．【山东省青岛市市北区2017届九年级下期阶段性质量检测（二模）】从稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠硝酸钙等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液（分别编号为a和b）混合。得无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1，仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是
A．肯定有一种是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液
B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C．a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液
D．a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
2．【 辽宁省盘锦市光正实验校2017届九年级中考四模】某溶液中大量存在的离子有NH4+，Ca2+和离子，则可能是（ ）
A．OH- B．CO32- C．Na+ D．C1-
3．【河南省信阳市息县2016~2017年度 化竞赛复赛】下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A．HCl、AgNO3、Na2CO3 B．NaNO3、NO3、NH4Cl
C．2SO4、2CO3、NaOH D．MnO4、CuSO4、NaNO3
4．【天津市和平区2016-2017年九年级下期化二模】下列说法中正确的是（ ）
A．有盐参加并生成的反应一定是复分解反应
B．氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物
C．氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红
D．某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变
5．【2017年初中毕业升考试（山东济宁卷）】一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。
①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是( )。
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
6．【辽宁锦州市义县2017化中考模拟】下列各组离子在水中能大量共存的是
A． B．
C． D．
7．【山东省济宁市嘉祥县2017届九年级4月模拟】氢氧化钴（CO（OH）2）能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑； ②CoCl2+2NaOH=CO（OH）2↓+2NacCl下列判断合理的是
A．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 B．①为置换反应，②为复分解反应
C．钴不能置换出硝酸银溶液中的银 D．CO（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CoSO4
8．【黑龙江省八五八农场校2017届九年级6月业水平】下列各组物质的溶液混合后，不能发生化反应的是 （ ）
A．Na2CO3和BaCl2 B．OH和CuCl2 C．MgCl2和H2SO4 D．AgNO3和NaCl
9．【南京市六合区2017届九年级中考二模】下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+、Na+、SO42－、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、OH－
C．Cu2+、 Ba2+、NO3－、SO42－ D．H+、+、CO32－、Cl－
10．【江苏省苏州市区2017年初三一模调研测试】下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是
A．Na2SO4、Cl、Na2CO3 B．NaNO3、2SO4、CuCl2
C．BaCl2、Na2SO4、OH D．NO3、HCl、Na2SO4
11．【河南省实验中2017届九年级中考第二次模拟】观察颜色是化实验关注的重点。下列物质与水充分混合后形成无色溶液的一组是
A．Ba(OH)2、CuCl2、NaCl B．HNO3、Fe2(SO4)3、BaCl2
C．NaNO3、HC1、Al2(SO4)3 D．MnO4、Na2CO3、 Na2SO4
信息分析题
12．【山东省青岛市市北区2017届九年级下期阶段性质量检测（二模）】归纳是习的重要方法，有五种化合物，它们两两之间发生了某种转化关系如下将下图箭头所示。请回答：
（1）NaCl→NaNO3的转化属于反应_______________（填基本反应类型）.
（2）图中物质间的转化关系并不全面，如Na2CO3还可以转化为NaCl,请写出转化的化反应方程式_________________________________________;类似Na2CO3→NaCl的转化,除了图中归纳的物质间的转化关系，另外还有______→_______。
（3）知识络总在不断的完善，有同发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是____________。（填化式）备战2018中考系列：化2年中考1年模拟
专题13 复分解反应及离子共存
解读考点
知　识　点 名师点晴
复分解反应 复分解反应 初步认识常见的复分解反应
知道复分解反应发生的条件
能根据定义的叙述对反应进行判断
离子共存 离子共存 认清实质离子共存问题其实质是判断复分解反应是否发生，其关键是熟记酸碱盐的溶解性，知道什么物质属于沉淀。
在解离子共存问题时要注意题中所提供的条件，是解对题的前提。
熟记常见的离子之间的结对反应。
2年中考
[2017年题组]
1、【2017年四川省内江市】下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、FeCl3、2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、2CO3、Ca(OH)2 D．NO3、NaCl、Ba(OH)2
【答案】D
【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D
2．【2017年湖南省邵阳市】下列各组离子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是
A． Na+、 Mg2+、 CO32- B． H+、 Cu2+、 NO3-
C． NH4+、 Fe3+、 SO42- D． +、 Ba2+、 Cl-
【答案】D
【解析】pH=10 的溶液中大量共存氢氧根离子，离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存；A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢离子和氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；D +、 Ba2+、 Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水时，能共存；选D
3．【2017年山东省泰安市】下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3、NaCl、NO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．MnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．2SO4、NaCl、2CO3、NaOH
【答案】D
4．【2017年山东省泰安市】现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同设计了如下实验：
下列判断正确的是
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
【答案】D
【解析】A．无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，错误；B．该实验中只涉及置换反应，错误；C．原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙，错误；D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，正确。故选D。&
5．【2017年安徽省】下列物质间的转化不能一步完成的是
A．H2O→H2 B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．NO3→NaNO3
【答案】D
【解析】电解水可以得到氢气；镁与氧气反应可以得到氧化镁；碳酸钠与氢氧化钙反应可以得到氢氧化钠；只有硝酸钾无法直接转化成硝酸钠；故选D。
6．【2017年四川省德阳市】 实验室中有一包由Cl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性习小组的同为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的Cl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）溶液与Ba(OH)2溶液反应的化方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。
（2）Y溶液中溶质的化式是 。
（3）该实验中盐酸的作用是 。
【答案】（1）Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4 ↓+Mg(OH)2 ↓， 复分解反应 。（2）2CO3 （3） 除去滤液Ⅱ中的OH和多余的2CO3
7．【2017年湖南省长沙市】为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；
（3）此设计方案是否严谨？并说明理由___________________________________．
【答案】（1）加热混合固体；（2）出去 Ca2+和 Ba2+；（3）不严谨，理由是：加入的过量的 2CO3未除去，影响实验
8．【2017年山东省临沂市】某化课堂围绕“酸碱中和反应”，将生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 ____________ __________ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2
【得出结论】通过探究，全班同一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】 （1）丙组同认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
【答案】【演示实验】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【猜想与假设】CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存【实验探究】石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 【评价反思】（1）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在（2）反应物是否过量
【解析】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和HCl；乙组同对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存；【实验探究】有结论含有氢氧化钙，故能使石蕊试液变蓝色；通入二氧化碳溶液变浑浊；【评价反思】 （1）丙组同认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因为CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在，（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑反应物是否过量。*
[2016年题组]
1、【2016年湖南省湘西州】下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、NO3、NaOH
C．CuSO4、Na2CO3、NaOH、Cl D．NaCl、Cl、HCl、NaNO3
【答案】D
2、【2016年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．H+、+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】D
【解析】A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；故选项为：D
3、【2016年江苏省苏州市】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、SO42﹣、OH﹣ B．H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、NO3﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选：D。
4、【2016年山东省济宁市】某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．④②①②③ C．③②①②④ D．④②③②①
【答案】B
5、【2016年山东省泰安市】下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 OH
【答案】D
【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B、uSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选：D。*
6、【2016年上海市】在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应可能是中和反应
【答案】D
【解析】A、BaCl2 +2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 AgCl↓是白色沉淀，正确；B、该反应也可能是氯化钡溶液与稀盐酸的反应，HCl+AgNO3=AgCl↓+ HNO3 ,当加入的稀盐酸过量时反应后的溶液呈酸性，正确；C、该反应也可能是 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ，但是BaCO3↓能溶解于盐酸，正确； D、酸碱之间的反应属于中和反应，氯化钡属于盐，故滴入某种液体发生反应，该反应不属于中和反应，错误。故选D
7、【2016年四川省巴中市】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（　　）
A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣ B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、n2+
C．在氯化钠溶液中：+、Ca2+、NO3﹣ D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
【答案】C
8、【2016年山东省泰安市】 初中化中，我们习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化方程式： 。
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化式表示。上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ B、Na+、+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、+、Cl﹣、CO32﹣
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 。
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化方程式 。
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生。
【答案】①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（1）AC （2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （4）水
考点归纳
一：1.定义：由两种_______相互交换成分，生成另外两种_______的反应。
2.反应表示：AB+CD→AD+CB。
3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。
4.反应类型
（1）酸+碱→盐+水 （2）盐+酸→新酸+新盐
（3）盐+碱→新碱+新盐 （4）盐+盐→新盐＋新盐
（5）酸＋金属氧化物→盐＋水
5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有_____或有_____或有_______生成时，复分解反应才可以发生。
离子共存或化合物共存
1、离子反应发生的实质是能造成溶液中离子浓度的减少。
物质放到溶液中电离出的离子之间， 发生离子反应的条件产生气体、沉淀、水；
离子共存是指在同一溶液中能大量的存在，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
初中涉及到到的离子或物质共存为物质之间不发生复分解反应，即物质放到一起不产生气体、沉淀、水。
考点归纳答案
一.化合物　化合物　5.气体　沉淀　水
易错易混
复分解反应要发生且能进行到底一般要考虑两方面的条件。一要考虑对反应物要求的条件，在无酸参与的情况下，反应物必须溶于水；二生成物的要求在符合才行。
离子能否共存其实质为在溶液中的离子之间能否结合成水、沉淀、产生气体物质。
解题技能
解决此类问题的关键是牢记酸碱盐的溶解性，熟记常见物质的性质，明确各类物质是否发生反应及如何发生反应，这样复分解反应能否发生，离子能能否共存问题就迎刃而解。
1年模拟
一、选择题
1．【山东省青岛市市北区2017届九年级下期阶段性质量检测（二模）】从稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠硝酸钙等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液（分别编号为a和b）混合。得无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1，仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是
A．肯定有一种是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液
B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C．a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液
D．a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
【答案】D
2．【 辽宁省盘锦市光正实验校2017届九年级中考四模】某溶液中大量存在的离子有NH4+，Ca2+和离子，则可能是（ ）
A．OH- B．CO32- C．Na+ D．C1-
【答案】D
【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。解：某溶液中大量存在的离子仅有NH4+，Ca2+和离子，离子应能与NH4+、Ca2+共存，且应为阴离子。A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；B、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、Na+为阳离子，不符合要求，故选项错误；D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且为阴离子，故选项正确。 故选：D。
3．【河南省信阳市息县2016~2017年度 化竞赛复赛】下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A．HCl、AgNO3、Na2CO3 B．NaNO3、NO3、NH4Cl
C．2SO4、2CO3、NaOH D．MnO4、CuSO4、NaNO3
【答案】C
4．【天津市和平区2016-2017年九年级下期化二模】下列说法中正确的是（ ）
A．有盐参加并生成的反应一定是复分解反应
B．氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物
C．氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红
D．某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变
【答案】D
【解析】A、有盐参加并生成的反应不一定是复分解反应，比如碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应属于分解反应，故错误；B、高锰酸钾、酒精虽然含有氧元素，但是都是由三种元素组成的，故不属于氧化物，故错误；C、氢氧化镁属于碱类，但是不能溶于水，溶液中不存在自由移动的氢氧根离子，故不能使酚酞变红，故错误；D、固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变，比如采用温度变化的方法溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，故正确。
5．【2017年初中毕业升考试（山东济宁卷）】一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。
①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是( )。
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
【答案】C
6．【辽宁锦州市义县2017化中考模拟】下列各组离子在水中能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．B．
C． ，可以共存。 D．。
7．【山东省济宁市嘉祥县2017届九年级4月模拟】氢氧化钴（CO（OH）2）能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑； ②CoCl2+2NaOH=CO（OH）2↓+2NacCl下列判断合理的是
A．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 B．①为置换反应，②为复分解反应
C．钴不能置换出硝酸银溶液中的银 D．CO（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CoSO4
【答案】B
【解析】A、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体的水溶液显酸性，氢氧化钴不能干燥氯化氢气体，故选项说法错误；B、①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；②是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故选项说法正确；C、金属钴能与稀盐酸反应，铜不能，则钴的金属活动性比铜强，则钴能与硝酸银溶液反应，置换出金属银，故选项说法错误D、氢氧化钴难溶于水，不能与硫酸铜溶液发生复分解反应，故选项说法错误。@
8．【黑龙江省八五八农场校2017届九年级6月业水平】下列各组物质的溶液混合后，不能发生化反应的是 （ ）
A．Na2CO3和BaCl2 B．OH和CuCl2 C．MgCl2和H2SO4 D．AgNO3和NaCl
【答案】C
【解析】A．Na2CO3和BaCl2 ，生成白色沉淀。 B．OH和CuCl2 ，生成蓝色沉淀。C．MgCl2和H2SO4 ，不能发生化反应。 D．AgNO3和NaCl，生成白色沉淀。
9．【南京市六合区2017届九年级中考二模】下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+、Na+、SO42－、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、OH－
C．Cu2+、 Ba2+、NO3－、SO42－ D．H+、+、CO32－、Cl－
【答案】A
10．【江苏省苏州市区2017年初三一模调研测试】下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是
A．Na2SO4、Cl、Na2CO3 B．NaNO3、2SO4、CuCl2
C．BaCl2、Na2SO4、OH D．NO3、HCl、Na2SO4
【答案】D
【解析】pH=0的溶液呈酸性，即含有氢离子。能大量共存即各物质交换成分后生成物中没有水、气体或沉淀产生。A、碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，错误；B、氯化铜溶液是蓝色的，错误；C、氯化钡与硫酸钠反应会反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存；氢氧化钾与酸会反应生成水而不能共存，错误；D、不能反应生成水、气体或沉淀，能大量共存，正确。故选D。
11．【河南省实验中2017届九年级中考第二次模拟】观察颜色是化实验关注的重点。下列物质与水充分混合后形成无色溶液的一组是
A．Ba(OH)2、CuCl2、NaCl B．HNO3、Fe2(SO4)3、BaCl2
C．NaNO3、HC1、Al2(SO4)3 D．MnO4、Na2CO3、 Na2SO4
【答案】C
信息分析题
12．【山东省青岛市市北区2017届九年级下期阶段性质量检测（二模）】归纳是习的重要方法，有五种化合物，它们两两之间发生了某种转化关系如下将下图箭头所示。请回答：
（1）NaCl→NaNO3的转化属于反应_______________（填基本反应类型）.
（2）图中物质间的转化关系并不全面，如Na2CO3还可以转化为NaCl,请写出转化的化反应方程式_________________________________________;类似Na2CO3→NaCl的转化,除了图中归纳的物质间的转化关系，另外还有______→_______。
（3）知识络总在不断的完善，有同发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是____________。（填化式）
【答案】 复分解反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4 NaNO3 NaOH
【解析】（1）NaCl→NaNO3的转化属于反应复分解反应，NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓．（2）Na2CO3还可以转化为NaCl,写出转化的化反应方程式是Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。类似Na2CO3→NaCl的转化,除了图中归纳的物质间的转化关系，另外还有Na2SO4→NaNO3。（3）知识络总在不断的完善，有同发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是NaOH。

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