资源简介

解读考点
知　识　点 名师点晴
化综合计算 实验简答型计算 主要从根据化方程式的计算；常见碱的性质和用途；物质组成的综合计算
表格型计算 解答要领为：先结合反应的方程式，弄清每一个数据表示什么物质的量，再通过组与组之间数据的比较，判断种物质已经完全反应，哪种物质还有剩余，只有完全反应的物质的量才能代入计算。
图像性计算 只有掌握反应的原理，理清反应的先后顺序，才能正确的解答
2年中考
[2017年题组]
1．【2017年重庆市A】合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化方程式为：2CO3+CO2+H2O=2HCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_____________。
（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
2．【2017年重庆市B】 波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80g 硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400g，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
3．【2017年浙江省绍兴市】某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。
（1）操作I、Ⅱ的名称是______。 （2）无色气体的质量是_____克。
（3）固体甲的成分是______。 （4）这种白色粉末中一定不含有_____。
（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
4．【2017年浙江省宁波市】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第______组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为_____。
（4）求表中m的值。
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g' 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/ 0 0 m n
5．【2017年浙江省丽水市】 BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；
（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
6．【2017年浙江省温州市】实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150
反应前固体样品质量（克） 4 8 12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7
已知实验中发生的化反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
（2）表中的m 值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
[2016年题组]
1、【2016年湖南省郴州市】 往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0．1%）
2、【2016年湖南省邵阳市】 某化兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 10 8
2 10 6
3 10 4
4 10 2
5 10 2
（1）第 次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数= 。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
3、【2016年江西省】 小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为 g;
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，
需蒸发水 g.
4、【2016年山东省临沂市】 某同在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 （填化式）。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。
5、【2016年山东省威海市】 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。
求：（1）样品中碳酸钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
6、【2016年四川省达州市】 取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
（1）混合物CaCO3中的质量为 ；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
考点归纳
中考化试题中化计算所在比重较大，随所占比分不大，但计算过程会消耗大量的时间。中考化计算题以打破传统的单一计算形式，而是以灵活多样的形式展现出来，为了提高解题效率，提高生的逻辑思维、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化计算技巧非常必要。选用合适的方法解计算题，不但减少解题时间，还有助于减少计算过程的计算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。利用化方程式的简单计算依据：利用化方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。利用化方程式的简单计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
易错易混
根据化方程式的计算注意的问题为
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
解题技能
选择型计算题可采用估算法、等量代换法、巧算法、平均值法
有关化方程式的计算解题方法为质量守恒法，根据具体情况选择物质守恒、还是元素守恒、原子守恒；在溶解度、多步计算中常用的方法为关系式法（计算中设计多个化方程式，运用关系式法较简单地表示出物质间转化的定量关系，有很好的直觉效果）
差量法是依据在化反应前后，物质的质量差、体积差等和参加反应的反应物或生成物的质量或体积等成正比例，将已知差量（实际差量）与化方程式中的对应差量（理论差量）列成比例求解的一种方法。
1年模拟
1．【 2017届湖北省武汉市10校九年级上12月联考】实验室需制备约2.2 g二氧化碳气体。为此实验室阳老师准备了一定量大理石和稀盐酸，此大理石中碳酸钙含量为75%。请回答：
（1）实验室里制取二氧化碳的发生装置与 相似（填序号）。
A．用过氧化氢溶液制氧气 B．用高锰酸钾制氧气
（2）计算实验室至少准备的大理石的质量。
2．【 2017届广西钦州市高新区九年级12月月考】某课外活动小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是：________，其反应的化方程式为：________。
当导管断开一段时间后，看到B中的现象是________，其反应的化方程式为________．
为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数，该课外活动小组取来一些矿石，并取稀盐酸200g，将其平均分成4份，进行实验，其结果如下：
实验 第1份 第2份 第3份 第4份
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
依据表中数据请分析计算：
（1）哪几项反应中盐酸有剩余。
（2）上表中m的数值是。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
3．【 2017届福建省龙海市第二中九年级上期期末】某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克。测得相关数据如图所示：
注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应。
②计算结果保留一位小数。
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
4．【 2017届山东省新泰市金斗中九年级上期末】为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有 （用化式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？
5．【 2017届江苏省苏州高新区二中九年级12月检测】某化兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：
（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能 （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是 。
6．【2017届江苏省盐都初级中九年级上第三次月考】过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）根据题意推出，反应后生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中消耗过氧化氢的质量。（写出计算过程） 解读考点
知　识　点 名师点晴
化综合计算 实验简答型计算 主要从根据化方程式的计算；常见碱的性质和用途；物质组成的综合计算
表格型计算 解答要领为：先结合反应的方程式，弄清每一个数据表示什么物质的量，再通过组与组之间数据的比较，判断种物质已经完全反应，哪种物质还有剩余，只有完全反应的物质的量才能代入计算。
图像性计算 只有掌握反应的原理，理清反应的先后顺序，才能正确的解答
2年中考
[2017年题组]
1．【2017年重庆市A】合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化方程式为：2CO3+CO2+H2O=2HCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_____________。
（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】 （1）13:2:8；（2）75g；（3）7.1%。
【解析】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39×2:12:16×3=13:2:8；（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g×10%÷4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为，通入的二氧化碳的质量为Y
2CO3+CO2+H2O=2HCO3
138 44 200
Y 50g×10%
138/=200/ 50g×10% 44/Y=200/ 50g×10%
=3.45g y=1.1g
所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g
故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数3.45g/48.9g×100%=7.1%
答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%
2．【2017年重庆市B】 波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80g 硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400g，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）S；（2）12.25%；（3）18.2%
（3） y=32g
=8g
反应后溶液的质量=32g+8g+400g=440g
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=18.2%
答：硫酸铜中硫元素的质量分数最小；若恰好消耗稀硫酸的质最是400g，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25% ；上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2% 。
3．【2017年浙江省绍兴市】某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。
（1）操作I、Ⅱ的名称是______。 （2）无色气体的质量是_____克。
（3）固体甲的成分是______。 （4）这种白色粉末中一定不含有_____。
（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
【答案】（1）过滤；（2）2.2；（3）碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡；（4）硫酸铜；（5）11.87克
【解析】（1）过滤能将难溶性固体与液体分离；（2）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以无色气体的质量是7.33g-5.13g=2.2g；（3）固体溶于水得无色溶液，说明固体中一定不含硫酸铜；能与硝酸钡反应生成沉淀说明有硫酸钠，同时，7.33g固体灼烧后得固体余物5.13g，可判断固体中有硝酸钡，溶于水时生成了硫酸钡沉淀；
设碳酸钙的质量为；
CaCO3 高温CaO+CO2↑
100 44
2.2g
100/=44/2.2g =5g 所以7.33g固体中硫酸钡的质量为2.33g
设生成2.33克硫酸钡沉淀需要硝酸钡的质量为y
Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3
261 233
Y 2.33g
261/y=233/2.33g y=2.61g
生成硫酸钡的总质量为6.99g,则硫酸钠的质量为m
Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3
142 233
m 6.99g
142/m=233/6.99g m=4.26g
固体中一定有的碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡的总质量为5g+4.26g+2.61g=11.87g
4．【2017年浙江省宁波市】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第______组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为_____。
（4）求表中m的值。
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g' 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/ 0 0 m n
【答案】（1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。实验一中，生成的二氧化碳的质量=100g+3g-101.9g=1.1g；实验二中生成的二氧化碳的质量=100g+6g-103.8g=2.2g；实验二中溶液的质量增加了1.9g，实验三中溶液的质量只增加了1.2g，说明实验三中的碳酸钙没有完全反应，即稀盐酸已经完全反应，故实验一、二中的稀盐酸有剩余；
（3）实验三中的稀盐酸已经完全反应，故实验四中增加固体的质量后，碳酸钙不反应，即所得溶液的质量和实验三中溶液的质量相等，即a=105.0g；#
（4）实验三中的碳酸钙未完全反应，生成的二氧化碳的质量为和为反应的碳酸钙的质量之和=100g+9g-105g==4g，利用化方程式，根据碳酸钙与二氧化碳的质量比即可计算出参加反应的碳酸钙的质量。
9g混合物中碳酸钙的质量= 7.5g；
未反应的碳酸钙的质量为m；
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
7.5g-m 4g-m
m=12.5g
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5:1 ；m为1.25g 。
5．【2017年浙江省丽水市】 BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；
（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）氯化镁 （2）23.3 （3）20.8%
【解析】（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。故P点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁；
（2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g；
（3）设原BaCl2溶液的溶质质量分数为。
BaCl2+ MgSO4=BaSO4↓+Mg Cl2
208 233
100g 23.3g
=20.8％
答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8％。
6．【2017年浙江省温州市】实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150
反应前固体样品质量（克） 4 8 12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7
已知实验中发生的化反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
（2）表中的m 值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。（2）152.9 （3）66.25%
【解析】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为 150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（2）实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m=150g+4g-1.1g=152.9g ；
答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25% 。
[2016年题组]
1、【2016年湖南省郴州市】 往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0．1%）
【答案】（1）稀盐酸 （2）15.6%
【解析】（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先于碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；（2）设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为，生成二氧化碳质量为y
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
21.2%×50g y
==
=11.7g y=4.4g
碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m，生成碳酸钙沉淀质量为n
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
21.2%×100g n m
==
m=23.4g n=20g
所以所得溶液的溶质质量分数是×100%=15.6%。@
2、【2016年湖南省邵阳市】 某化兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 10 8
2 10 6
3 10 4
4 10 2
5 10 2
（1）第 次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数= 。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4（2）80%（3）14.6%
3、【2016年江西省】 小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为 g;
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，
需蒸发水 g.
【答案】（1）10.6；（2）4%； （3）120
4、【2016年山东省临沂市】 某同在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 （填化式）。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。
【答案】（1）20 Na2SO4 （2）16%
5、【2016年山东省威海市】 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。
求：（1）样品中碳酸钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
【答案】（1）21.2% （2）4.74g
【解析】（1）氢氧化钠固体变质生成碳酸钠，故加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH，根据反应中BaCO3与Na2CO3、NaOH的质量关系，可分别计算出Na2CO3、NaOH的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数以及反应后所得溶液中氢氧化钠的质量
解：设Na2CO3的质量为，NaOH的质量为y
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
1.97g y
（1）197:106=1.97g: =1.06g
样品中碳酸钠的质量分数=1.06g/5g×100%=21.2%
（2）197:80=1.97g:y y=0.8g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量=0.8g+(5g-1.06g)=4.74g
6、【2016年四川省达州市】 取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
（1）混合物CaCO3中的质量为 ；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）10g （2）7.3% （3）12.6%
考点归纳
中考化试题中化计算所在比重较大，随所占比分不大，但计算过程会消耗大量的时间。中考化计算题以打破传统的单一计算形式，而是以灵活多样的形式展现出来，为了提高解题效率，提高生的逻辑思维、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化计算技巧非常必要。选用合适的方法解计算题，不但减少解题时间，还有助于减少计算过程的计算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。利用化方程式的简单计算依据：利用化方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。利用化方程式的简单计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
易错易混
根据化方程式的计算注意的问题为
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
解题技能
选择型计算题可采用估算法、等量代换法、巧算法、平均值法
有关化方程式的计算解题方法为质量守恒法，根据具体情况选择物质守恒、还是元素守恒、原子守恒；在溶解度、多步计算中常用的方法为关系式法（计算中设计多个化方程式，运用关系式法较简单地表示出物质间转化的定量关系，有很好的直觉效果）
差量法是依据在化反应前后，物质的质量差、体积差等和参加反应的反应物或生成物的质量或体积等成正比例，将已知差量（实际差量）与化方程式中的对应差量（理论差量）列成比例求解的一种方法。
1年模拟
1．【 2017届湖北省武汉市10校九年级上12月联考】实验室需制备约2.2 g二氧化碳气体。为此实验室阳老师准备了一定量大理石和稀盐酸，此大理石中碳酸钙含量为75%。请回答：
（1）实验室里制取二氧化碳的发生装置与 相似（填序号）。
A．用过氧化氢溶液制氧气 B．用高锰酸钾制氧气
（2）计算实验室至少准备的大理石的质量。
【答案】（1）A （2）6.7 g
2．【 2017届广西钦州市高新区九年级12月月考】某课外活动小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是：________，其反应的化方程式为：________。
当导管断开一段时间后，看到B中的现象是________，其反应的化方程式为________．
为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数，该课外活动小组取来一些矿石，并取稀盐酸200g，将其平均分成4份，进行实验，其结果如下：
实验 第1份 第2份 第3份 第4份
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
依据表中数据请分析计算：
（1）哪几项反应中盐酸有剩余。
（2）上表中m的数值是。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变红色CO2+H2O==H2CO3；红色逐渐消失又变紫色，H2CO3==H2O+CO2↑ （1）等一、二份（2）4.4（3）70％
答∶这种石灰石中碳酸钙的质量分数70％。
3．【 2017届福建省龙海市第二中九年级上期期末】某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克。测得相关数据如图所示：
注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应。
②计算结果保留一位小数。
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
【答案】4.4g 83.3%
答：略
4．【 2017届山东省新泰市金斗中九年级上期末】为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有 （用化式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1） HCl 和 CaCl2 （2）12.8％.
答∶A点处溶液中溶质的质量分数是12.8％.
5．【 2017届江苏省苏州高新区二中九年级12月检测】某化兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：
（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能 （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是 。
【答案】（1）76.9%；（2）偏小；有二氧化碳溶解在水中或在容器中没有完全散逸出来。
6．【2017届江苏省盐都初级中九年级上第三次月考】过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）根据题意推出，反应后生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中消耗过氧化氢的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）1.6g （2）3.4g
【解析】
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量等于（68.0g+1.0g）-67.4g=1.6g
（2）解：设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
1.6g
=3.4g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g

展开更多......

收起↑