资源简介

解读考点
知　识　点 名师点晴
有关溶液的计算 溶质质量分数的计算 能进行溶质质量分数的简单计算
初步会配置一定溶质质量分数的溶液
溶液的稀释的计算 溶液的稀释问题的计算是根据溶液稀释前后溶质的质量不变列等式关系
有关溶解度的计算 计算时要注意题中所提供的信息，所加物质是否溶解完（即是否达到饱和）
2年中考
[2017年题组]
1．【2017年辽宁省沈阳市】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5％的是
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
2．【2017年江苏省泰州市】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
3．【2017年贵州省六盘水市】如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是
A．t1℃ 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．P点表示：t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态
C．t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b＞c
D．7Oga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15g
4．【2017年四川省德阳市】 某校化课外活动小组的同在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
5．【2017年黑龙江省绥化市】某化兴趣小组同在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
500ml品名：盐酸 化式：HC1相对分子质量：36.5 密度：1.19g/ml溶质质量分数：38%
报据标签计算。
（1） HCl中氢元素和氧元素的质量比为 (结国用最简整数比表示)。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。
6．【2017年山东省临沂市】工业上常用红锌矿（主要含nO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_________ 。
（2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是___。
7．【2017年广州市】右图为NO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
（1）a点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和”））
（2）a点对应的溶液的质量分数是 。（只列计算式）
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）
（4）欲使NO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。
[2016年题组]
1、【2016年浙江省杭州市】一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（　　）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
2、【2016年湖北省荆州市】向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（　　）
A．10% B．20% C．30% D．40%
3、【2016年湖南省常德市】将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
4、【2016年吉林省长春市】 回答下列与配制溶液有关的问题。
（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体 g；
（2）用上述溶液配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数则所配溶液中质的量分数 5% （选填“大于”、小于或等于”）；
（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和 。
5、【2016年湖南省常德市】三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c
B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出
C．t2℃时，将50g a物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液
D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
6.【2016年山东省聊城市】 如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6
NaCl溶解度/g 35.4 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是___________；
（2）20℃时，100g水最多能溶解__________g；
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为___________g。
7、【2016年天津市】 取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。
计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
考点归纳
考点1 溶质的质量分数
概念 ______________与______________之比
计算公式 ①溶液的质量=________的质量+_______的质量②溶质质量分数＝____________×100%③适用于饱和溶液（一定温度）：溶质的质量分数＝×100%
推导公式 溶质质量=____________×_______________
溶液稀释的计算 计算原理 稀释前后，_________的质量不会发生变化
计算公式 浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数
二：实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2.实验步骤
（1）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
①计算 所需氯化钠的质量为：________，水的质量为：_____
②称量 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中
③量取 用______mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里
④溶解 用________搅拌，使氯化钠溶解
⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有______和______标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点
整个实验流程如图所示：
配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液（溶液稀释问题）
①计算 所需溶质质量分数为6％的氯化钠溶液的质量为：_____，水的质量为：_______
②量取 用_______mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
③混匀 用_______搅拌，使溶液混合均匀
④装瓶 同前
溶液配制中误差分析原因归纳
原因误差 药品 仪器使用 计算
天平 量筒 烧杯
结果偏高 ①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片 ①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出 计算失误
结果偏低 ①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失（洒落烧杯外面或沾在白纸上面） ①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒（使用游码）；④左盘放了纸片右盘未放纸片 量水时仰视读数 烧杯内壁有水 计算失误
易错易混
影响溶质质量分数的因素
影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂、的质量，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂的改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而影响溶质质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。
不要认为饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数就变小，也不要认为不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数就变大，要具体问题具体分析。
溶解度的影响因素，只与温度有关。
解题技能
某溶质达到饱和的溶液，对另一种溶质来说，不一定达到饱和。
不饱和溶液加热蒸发一部分水，使其恰好饱和，则溶剂的质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数变大。
饱和溶液加热蒸发一部分水，再降温到原来温度，则溶质，溶剂会按照等比例减少，溶质质量分数不变。
1年模拟
一、选择题
1．【 江苏省常州市武进区2017中考二模】碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到92.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约为
A．40% B．44% C．58% D．51%
2．【 山东省南山集团东海外国语校2018届九年级上期期中】在一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2,则原H2SO4溶液中溶质的质量分数接近于( )。
A．10.5% B．21% C．30% D．42%
3．【 四川省威远县严陵中2017届九年级下期第一次模拟】m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的pH ( )
A．pH＜7 B．pH＝7 C．pH＞7 D．无法判断
4．【 安徽省2018届中考模拟】如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．20 ℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度
C．30 ℃时，a物质饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将30 ℃时b物质的饱和溶液降温至20 ℃，溶质质量分数不变
5．【 山东省龙口市兰高镇兰高校2018届九年级（五四制）上期期中】向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸的质量与溶液PH变化的函数关系如图所示，则所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为( )
A．4% B．4.9% C．9.8% D．19.6%
6．【山东省青岛为明校2018届九年级上期9月月考】小王同需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是( )
A．在托盘上用小烧杯称取12g NaOH固体
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．用50mL量简量取88mL水
D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解
7．【 福建省2018届九年级中考仿真模拟】某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g
8．【2017年中招第二次模拟考试（4月）河南省商丘市柘城县九年级】现有200g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20％则需要
A．蒸发掉100克水 B．加人20克氢氧化钠
C．蒸发掉90克水 D．加入200克溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液
9．欲将80 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为（ ）
A．800 g B．0.8 g C．8 g D．80 g
10．【 黑龙江省哈尔滨市69中2017-2018年度九年级第一次月考】现取大理石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）14.4 g放入烧杯中，再加入100 g的稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液的质量为105.6 g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为（ ）
A．3.65% B．7.3% C．14.2% D．14.6%
二、计算题
11．向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：
（1）此过程产生气体的最大质量是________；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
12．【 四川省成都市师大一中2017年中考化模拟】某化兴趣小组的同在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．下图表示用上述配制的稀盐酸与20g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．
（1）当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的溶质有：___________。
（2）试列式计算：某氢氧化钠溶液的溶质质量分数__________． 解读考点
知　识　点 名师点晴
有关溶液的计算 溶质质量分数的计算 能进行溶质质量分数的简单计算
初步会配置一定溶质质量分数的溶液
溶液的稀释的计算 溶液的稀释问题的计算是根据溶液稀释前后溶质的质量不变列等式关系
有关溶解度的计算 计算时要注意题中所提供的信息，所加物质是否溶解完（即是否达到饱和）
2年中考
[2017年题组]
1．【2017年辽宁省沈阳市】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5％的是
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
【答案】A
2．【2017年江苏省泰州市】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
3．【2017年贵州省六盘水市】如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是
A．t1℃ 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．P点表示：t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态
C．t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b＞c
D．7Oga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15g
【答案】A
4．【2017年四川省德阳市】 某校化课外活动小组的同在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】16%
【解析】设氢氧化钠的质量为，
CuSO4＋2NaOH==Na2 SO4＋Cu(OH)2↓
80 98
9.8g
80/=98/9.8g =8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g÷50g×100%=16%
答：略
5．【2017年黑龙江省绥化市】某化兴趣小组同在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。
500ml品名：盐酸 化式：HC1相对分子质量：36.5 密度：1.19g/ml溶质质量分数：38%
报据标签计算。
（1） HCl中氢元素和氧元素的质量比为 (结国用最简整数比表示)。
（2）这瓶盐酸溶液的质量为 g。
（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g，需要这种浓盐酸 瓶。
【答案】（1）2:71 （2）595 （3）1000 2
【解析】（1） HCl中氢元素和氧元素的质量比为1:35.5=2:71；（2）这瓶盐酸溶液的质量为500ml×1.19g/ml=595 g；（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为：3800g×10%÷38%=1000g；需要这种浓盐酸为：1000g÷595 g≈2. &
6．【2017年山东省临沂市】工业上常用红锌矿（主要含nO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_________ 。
（2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是___。
【答案】（1）1:2 （2）390
【解析】（1）硫酸锌（nSO4）中硫元素和氧元素的质量比是32：16×4=1：2; （2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是l00g×98%÷20%---100g=390g
7．【2017年广州市】右图为NO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
（1）a点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和”））
（2）a点对应的溶液的质量分数是 。（只列计算式）
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）
（4）欲使NO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。
【答案】（1）饱和 （2）×100%（3）不变 （4）加水
[2016年题组]
1、【2016年浙江省杭州市】一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（　　）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
【答案】D
【解析】A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误。B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误。C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误。D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确。故选：D。
2、【2016年湖北省荆州市】向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（　　）
A．10% B．20% C．30% D．40%
【答案】B
【解析】假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为；
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
a
58.5：=143.5:a，解得=58.5a/143.5，所以原NaCl溶液中溶质的质量分数：ω= (58.5a/143.5÷2a)×100%≈20%，选项B正确。
3、【2016年湖南省常德市】将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
【答案】A
4、【2016年吉林省长春市】 回答下列与配制溶液有关的问题。
（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体 g；
（2）用上述溶液配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数则所配溶液中质的量分数 5% （选填“大于”、小于或等于”）；
（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和 。
【答案】（1）5；（2）小于；（3）玻璃棒。
【解析】（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体为50g×10%=5g；2）用上述溶液配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，会造成读数偏小，量取的体积偏大，则所配溶液中质的量分数偏小；（3）用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒。@
5、【2016年湖南省常德市】三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c
B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出
C．t2℃时，将50g a物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液
D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
【答案】B
6.【2016年山东省聊城市】 如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6
NaCl溶解度/g 35.4 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是___________；
（2）20℃时，100g水最多能溶解__________g；
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为___________g。
【答案】（1）NH4Cl；（2）36.0；（3）不饱和；11.8
【解析】（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g；（3）50℃氯化铵的溶解度为49.6g，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，最多能溶解49.6g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，烧杯中析出固体的质量为49.0g﹣37.2g=11.8g。
7、【2016年天津市】 取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。
计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）94.7%；（2）4.6%
考点归纳
考点1 溶质的质量分数
概念 ______________与______________之比
计算公式 ①溶液的质量=________的质量+_______的质量②溶质质量分数＝____________×100%③适用于饱和溶液（一定温度）：溶质的质量分数＝×100%
推导公式 溶质质量=____________×_______________
溶液稀释的计算 计算原理 稀释前后，_________的质量不会发生变化
计算公式 浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数
二：实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2.实验步骤
（1）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
①计算 所需氯化钠的质量为：________，水的质量为：_____
②称量 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中
③量取 用______mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里
④溶解 用________搅拌，使氯化钠溶解
⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有______和______标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点
整个实验流程如图所示：
配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液（溶液稀释问题）
①计算 所需溶质质量分数为6％的氯化钠溶液的质量为：_____，水的质量为：_______
②量取 用_______mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
③混匀 用_______搅拌，使溶液混合均匀
④装瓶 同前
溶液配制中误差分析原因归纳
原因误差 药品 仪器使用 计算
天平 量筒 烧杯
结果偏高 ①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片 ①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出 计算失误
结果偏低 ①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失（洒落烧杯外面或沾在白纸上面） ①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒（使用游码）；④左盘放了纸片右盘未放纸片 量水时仰视读数 烧杯内壁有水 计算失误
考点归纳的答案
溶质的质量　溶液的质量　溶质　溶剂　　溶液质量　溶质质量分数　溶质
2.（1）50 g×6%＝3 g　50 g－3 g＝47 g　50　玻璃棒　试剂名称　溶质质量分数　（2）50 g×3%÷6%＝25 g　50 g－25 g＝25 g　50　玻璃棒
易错易混
影响溶质质量分数的因素
影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂、的质量，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂的改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而影响溶质质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。
不要认为饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数就变小，也不要认为不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数就变大，要具体问题具体分析。
溶解度的影响因素，只与温度有关。
解题技能
某溶质达到饱和的溶液，对另一种溶质来说，不一定达到饱和。
不饱和溶液加热蒸发一部分水，使其恰好饱和，则溶剂的质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数变大。
饱和溶液加热蒸发一部分水，再降温到原来温度，则溶质，溶剂会按照等比例减少，溶质质量分数不变。
1年模拟
一、选择题
1．【 江苏省常州市武进区2017中考二模】碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到92.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约为
A．40% B．44% C．58% D．51%
【答案】D
2．【 山东省南山集团东海外国语校2018届九年级上期期中】在一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2,则原H2SO4溶液中溶质的质量分数接近于( )。
A．10.5% B．21% C．30% D．42%
【答案】B
【解析】解：设生成硫酸钡的质量为a克，则原硫酸钠溶液的质量为2a克，设参加反应的硫酸钠为，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
142 233
ag
，=
所以原Na2SO4溶液中溶质的质量分数为： ×100%=30.5%，接近30%；故选：C。#
3．【 四川省威远县严陵中2017届九年级下期第一次模拟】m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的pH ( )
A．pH＜7 B．pH＝7 C．pH＞7 D．无法判断
【答案】A
【解析】设盐酸的质量为36.5，则
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
HCl+OH═Cl+H2O
36.5 56
观察化方程式可以看出，消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多，当使用相同量的氢氧化钠、氢氧化钾来与盐酸反应时，盐酸有剩余，故溶液呈酸性， pH＜7 ；故选A。
4．【 安徽省2018届中考模拟】如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．20 ℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度
C．30 ℃时，a物质饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将30 ℃时b物质的饱和溶液降温至20 ℃，溶质质量分数不变
【答案】D
5．【 山东省龙口市兰高镇兰高校2018届九年级（五四制）上期期中】向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸的质量与溶液PH变化的函数关系如图所示，则所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为( )
A．4% B．4.9% C．9.8% D．19.6%
【答案】C
【解析】解：由关系图，加入25g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；
设稀硫酸溶质的质量分数为。
H2SO4 +2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
25g× 50g×4%
=9.8% 故选C。
6．【山东省青岛为明校2018届九年级上期9月月考】小王同需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是( )
A．在托盘上用小烧杯称取12g NaOH固体
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．用50mL量简量取88mL水
D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解
【答案】A
7．【 福建省2018届九年级中考仿真模拟】某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律：化反应前后，元素的质量不变，结合反应：Mg和MgO都能和硫酸反应，但都生成硫酸镁，根据题意，故硫酸镁的质量=24.0g，那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g×24/120×100%=4.8g，这也就意味着反应前镁元素的质量=4.8g，而Mg和MgO的组成元素只有两种：Mg和O，则原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g，故选B
8．【2017年中招第二次模拟考试（4月）河南省商丘市柘城县九年级】现有200g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20％则需要
A．蒸发掉100克水 B．加人20克氢氧化钠
C．蒸发掉90克水 D．加入200克溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】A、设蒸发掉水的质量为
则： ×100%=20%
解得：=100g故A正确；
B、设加入氢氧化钠的质量为y，则：
×100%=20%
解得：y=25g故B错误；C、根据A中的解答可以知道选项C错误；D、溶液具有均一性，所以加入200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液对溶液的浓度没有改变，故D错误。@
9．欲将80 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为（ ）
A．800 g B．0.8 g C．8 g D．80 g
【答案】D
【解析】设需要加水的质量为，80g×20%=（80g+）×10%，解得=80g
10．【 黑龙江省哈尔滨市69中2017-2018年度九年级第一次月考】现取大理石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）14.4 g放入烧杯中，再加入100 g的稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液的质量为105.6 g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为（ ）
A．3.65% B．7.3% C．14.2% D．14.6%
【答案】B
二、计算题
11．向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：
（1）此过程产生气体的最大质量是________；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
【答案】（1）0.4 g；（2）10.9%
12．【 四川省成都市师大一中2017年中考化模拟】某化兴趣小组的同在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．下图表示用上述配制的稀盐酸与20g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．
（1）当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的溶质有：___________。
（2）试列式计算：某氢氧化钠溶液的溶质质量分数__________．
【答案】 NaCl和HCl 8%

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