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教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三节 节肢动物 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 挂图、
教学目标 了解虾和蟹与蝗虫在形态上相似和不同的特点。了解节肢动物的形态特点。介绍虾、蟹的洄游和人工养殖。
重 点难 点 甲壳动物和节肢动物的基本特征。虾和蟹与蝗虫相似处和不同的形态特征；洄游的基本概念。
教学过程：出示蝗虫挂图、虾蟹等挂图，通过比较找出两者的异同点，从而得出节肢动物的特征及它们的分类。比较观察后要求归纳它们的特点：生活区域不同：昆虫一般生活在陆地上，用气管呼吸；虾、蟹一般在水中形态上不同：蝗虫有明显的头、胸、腹三部分；虾、蟹头胸部愈合在一起。蝗虫有一对触角；虾、蟹有两对触角；蝗虫有翅两对；虾、蟹无翅等。教师总结它们在形态上的相同之处：体表有外骨骼。身体分节它们的足和触角也是分节的。 我们把符合上述三个特征的动物称为节肢动物。节肢动物种类最多，达120多万种。但它们除了具有共同特征外，还有许多不同点，因此，我们又可以把节肢动物分为以下几类：昆虫类，以蝗虫为代表，身体分头、胸、腹三部分。头部有一对触角、一对复眼、一个口器；胸部有三对分节的足，一般有两对翅。甲壳类：以虾、蟹为代表，身体分头胸部、腹部。有头胸甲，有两对分节的触角；大多生活在水里，用鳃呼吸。蛛形类：以圆蛛为代表，身体分头胸部和腹部，或者愈合在一起；有四对分节的步足，只有单眼，没有复眼。多足类，以蜈蚣、马陆为代表。身体分头部和躯干部。头部有一对触角，躯干部由许多相似的体节组成，每节有一对或两对步足。
上述四类动物中，甲壳类中的虾、蟹经济价值比较大，所以我们要进一步了解，特别要了解它们的洄游特性。通过学生阅读教材然后教师着重讲解。
板 书 设 计 课 后 小 结
节肢动物主要特征体表有外骨骼、身体分节、足和触角分节分类昆虫类甲壳类蛛形类多足类三、虾、蟹的经济价值 应尽量多用实物、让学生自己归纳。第一节 人类与生物圈
教学目标：
1、 1、 了解自然环境、生物圈的涵义以及人类与生物圈的关系、保护自然的重要性。
1、 2、 理解当前人类面临的环境问题、一个国家或地区的人口可以作为一个种群来研究、人口发展要与环境平衡和协调。
3、培养学生椐图归纳的能力和联系实际的能力。
4、建立生态观点，增强学生的环保意识。对学生进行辨证唯物主义教育及爱国主义教育。
教学重点：人类与生物圈、当前人类面临的环境问题、人口发展要与环境平衡和协调
教学难点：同上
教学方法：自学讨论法、谈话法
教学过程： （第一课时）
导入新课：
通过小结分析生态系统的组成成分引出新课。
人类作为地球上生态系统中的一员，与它所处的环境必然发生联系。本章主要阐述了人类不遵循自然规律的活动给环境带来的污染，以及人类如何治理和保护环境的措施。
社会环境
人类生活的环境
自然环境───自然科学中所说的环境（指围绕
人群的空间，以及其中能直接或间接对人类产生影
响的各种自然因素，如光、温度、 空气、水、土壤、
生物等等）
如何正确的处理人类与环境的关系，对人类来说，是一个非常现实和重大的问题。
一、生物圈
1、生物圈的涵义：在地球表面，有生物生存的区域。
2、生物圈的范围：上限可达离地面约10千米的高空，下限可达距海平面约12千米的海沟底部（马里亚纳海沟），陆地上可深达2~3千米的岩石层。（大气圈下层）、（岩石圈上层）、（水圈）
3、生物圈实际上是地球上最大的生态系统，它包括地球的全部生物以及它们所生活环境中的全部非生物因素。
二、人类与生物圈
1、 1、 人类诞生初期，由于生产力低下，人类对生物圈影响不明显
1、 2、 随着人类数量的增加和人类社会的发展，人类活动对生物圈影响和冲击日益增强：
一万年前，人类学会栽培
近百年来，开矿、挖煤、采油、伐林、捕捞、炼铁、化工……
二十世纪六十世纪，“人口、粮食、环境、能源、资源”成为世界的重大社会问题
3、人类要与环境平衡和协调
如何处理好人类与生物圈的关系，也就是人与自然的关系，已经成为全人类共同关注并努力探讨解决的重大课题。
人口----------计划生育
人与自然的关系，突出表现在 基本国策
环境----------环境保护
若不重视则会导致环境质量下降，并导致人类生活水平下降。
三、人类面临的两类环境问题
一类是 生态平衡破坏 ：
原因是：人类对自然资源的不合理开发和利用引起的，在我国突出表现在植被破坏、水土流失、土地沙漠化、气候恶化、水资源短缺等方面。
另一类是环境污染： 因工农业生产、交通运输和人类生活排放的有毒有害物质而引起的
在我国目前主要表现在工业三废、噪声、水污染、富营养化污染、燃料、农药、合成纤维、塑料、放射性物质……
举例：①黄土高原水土流失43万平方米，N、P、K肥流失量为1989年施肥总量的177％，黄河河床抬高10厘米/年，河堤10年加高一次
②江南红壤丘陵：“红色沙漠”，长江上游流域流失面积33％
③北方土石山区：沙化、石化
④东北黑土地：我国土壤肥力最高地区，100多年来，1米多厚的黑土流失大半，肥力下降三分之二
水土流失的后果：A 耕作层变薄，质地变沙，肥力下降
B 淤积江、河、湖：洞庭湖泥沙每年1亿立方米，37％，库容下降39％

小结：强调生物圈概念、人与自然关系问题、两类环境问题
习题巩固
（第二课时）

引言：为什么我们要把控制人口增长作为一项重要任务来抓？
四、控制人口增长
人类与生物圈的关系中，人口问题具有决定意义。
1、从生态系统的角度，可以把一个国家或一个地区的人口作为一个种群来研究。
（1）人口有三层意思：人口数量，人口素质，人种
（2）生物种群数量主要受环境条件影响
条件优越，出生率和迁入数增加，死亡率、迁出数减少，个体数增加
条件恶劣，出生率和迁入数减少，死亡率、迁出数增加，个体数减少
2 2 在自然条件下，种群数量不可能无限制增加，因为在种群聚集区域内，生活资源和空间总是有限的。故种群数量维持在一个相对稳定的水平上。
2 3 世界人口发展情况：公元初年，2.5~3亿；1830年10亿；1930年20亿；1960年30亿；1976年40亿；1987年50亿；1999.10.12，60亿


60亿



30亿



公元初年 1000 2000
4、人口过度增长会导致
1 ① 人类需要与资源、能源之间的矛盾
1 ② 环境污染加剧
1 ③ 给住房、就业、教育、医疗、交通等增加巨大的压力组滞生活水平和人口素质提高。
总之，在一定时期内，人类赖以生存的地球空间是有限的，生物圈可能提供的食物和资源是有限的。因此，必须控制人口增长，保护自然环境，使人口的增长必须符合生态规律。
由此说明我国计划生育的必要性。

[实习：调查本地区人口]
关键：调查步骤：
1、确定调查内容，设计好调查表格
2、实地调查和分析计算
3、对今后发展趋势进行预测
“三率”计算：
年中人口数=（年初人口数+年末人口数）÷2
出生率=（年出生人数÷年中人口数）×1000‰
死亡率=（年死亡人数÷年中人口数）×1000‰
自然增长率=年出生人数－年死亡人数）÷年中人口数×1000‰
=出生率－死亡率
通过习题巩固。












第二节 水质和饮用水的卫生
教学目标：
1、了解水质、水的物理性状、化学成分、水的富营养化污染。
2、培养对饮用水净化、消毒、硬水软化、污水处理的探索兴趣。
3、初步学会研究水质的方法，强化生态观点和环保意识。
教学重点：影响水质的化学成分、水的富营养化污染
教学难点：溶解氧和有机物之间的关系，水的富营养化污染
教学方法：谈话法、讲述法
教学过程： （第一课时）
导入新课：“水是生命之源”，请同学们谈谈水的重要性，介绍我国城市缺水的情况，增强感性认识。既然水对我们如此重要，水质的好坏当然关系到我们的身体健康。下面我们就来学习-------水质和饮用水的卫生。（宁波的河流？爱不？）
出示自学提纲：
1、 1、 什么是水质？水体的物理性状包括哪些方面？
1、 2、 水体的化学成分中重要的检测指标有哪些？
1、 3、 水体中的溶解氧与水中有机物之间有什么关系？
1、 4、 什么是“水花”？什么是“赤潮”？
1、 5、 水的富营养化污染的概念、原因、过程、结果分别是什么？
在学生自学后，师生共同总结如下：
温度：“热污染”
味道： 生物死亡
物理性状：气味： 工业废水
浑浊度：泥沙、有机物、浮游生物、微生物
颜色：藻类、工业废水污染
一 水质 pH：天然水常呈弱酸性，7.2~8.6（注意大小写）
生活饮用水6.6~8.5
硬水
化学成分： 硬度：溶于水中的含钙和 （能否补钙？）
（极为复杂） 镁的盐类的总含量 软水
重要的检测指标 （1）空气
来源：（2）水生植物光合作用
溶解氧 作用：
与水中有机物之间的关系（重点理解）
溶解氧 [溶解氧间接反应水受有机物污染程度]
《忆江南》据考证是到宁波（明州）


有机物
二、水的富营养化污染
１、富营养化的涵义：富营养化是指水中N、P等元素含量过多，使藻类等浮游生物获得丰富营养而大量繁殖的状态。
２、水中氮、磷等元素的来源：
①生活污水，
②含大量N、P的工业废水，
③含大量N、P的农田退水。
３、“水华”或“水花”：
河、湖、池塘富营养化污染时，藻类大量繁殖，水变浑浊，并呈现绿、黄绿等颜色的现象。
４、“赤潮”：海水中含营养物质过多（根本原因）时，浮游生物大量繁殖（直接原因）。因浮游生物种类不同，可使局部海水呈现红色、
绿色或褐色。
危害是：鱼类及其他水生生物会大量死亡。
５、理解水受富营养化污染后的发展过程：
工业废水和生活污水含有大量的氮、磷元素排入水体（根本原因）
↓
藻类等浮游生物获得丰富营养而大量繁殖（“水华”的直接原因）
↓
由于生存环境有限，进行生存斗争，使藻类等浮游生物大量死亡
↓
需氧微生物数量增加，用于分解有机物
↓
水中溶解氧降低（水生生物死亡的直接原因）
↓
水生生物大量死亡
↓
厌氧型微生物大量繁殖
↓
水变黑发臭。
1、 6、 防治：
1 ① 控制N、P进入水体：A、使用无磷洗衣粉
B、禁用农药
C、控制化肥使用量
1 ② 疏浚淤泥：如：西湖治理
1 ③ 去除水草：如：水葫芦
1 ④ 增大水体，引入低营养水稀释
注意多联系实际以帮助理解
小结：强调本节重点：水质的化学成分、水的富营养化污染

练习：1、富营养化污染排序
2、多选：过量使用过磷酸钙[有效成分Ca（H2PO4）2]会引起水体的（ ）
A 硬度变化 B pH下降
C pH上升 D 富营养化污染

课后小记


（第二课时）
复习提问：
1、什么是水质？
2、水体的化学成分中重要的检测指标有哪些？
3、水体中的溶解氧与水中有机物之间有什么关系？
4、什么是“水花”？什么是“赤潮”？
5、水的富营养化污染的概念、原因、发展过程分别是什么？
引言：
我们在了解一般水污染之后，更要关心饮用水的知识。
出示自学提纲：
四、饮用水的卫生
１、家庭饮用水必须 、 、 。
2、生活饮用水卫生标准：（1）
（2）
（3）
3、家庭饮用水的净化方法：通常是在水中加入 ；
还可使用 。
4、家庭饮用水的消毒方法：一般使用
五、硬水的软化
１、硬水的危害：① ②
2、硬水软化的方法：
① 通常往水中加入适当的 ，使溶解在水里
的 和 转化为不溶于水的物质，生成沉淀，从而被除去。
化学方程式：
② 用 除去水中的 和 ，使硬水软化。
七、污水的净化
1、 1、 水质恶化：
1、 2、 污水处理方法：
1 ①
1 ② 氧化塘法：氧化塘是将污水蓄于水塘中，利用水塘中
的 和 ，对污水进行自然净化。

在学生完成知识填空后，可由学生举例分析，提高应用能力。

小结：
习题巩固
课后小记：








第三节 大气与健康
教学目标：
1、 1、 了解大气主要污染产生的原因和危害
2、提高学生联系实际，运用所学知识分析、解决问题的能力。
3、培养学生探索环境问题的兴趣，加强学生珍惜身体健康、保护大气的意识，渗透辨证唯物主义教育及爱国主义教育。
教学重点：大气污染的来源及表现
教学难点：SO2和光化学烟雾
教学方法：自学讨论法、谈话法
教学过程：
复习提问：1、什么是水污染？主要表现是什么？
2、溶解氧与水中有机物之间的关系怎样？
导入新课：宁波市政府决定将宁波钢铁厂迁出市区，为什么？
问：食堂也会排出废气，会不会引起大气污染？
钢铁厂排出大量的废气，将怎样？
在学生回答的基础上，得出大气污染的概念。
一、大气污染：
1、概念：大气与水体一样，对进入其中的有害物质具有一定的自净能力。如果进入大气的有害物质的量很多，超过了它的自净能力，那么，存留在大气中的有害物质将会影响人体健康。这种现象就叫做大气污染。
问：大气中的有害物质来自何处？
学生答后总结：自然的，人为的。
填下表：
２、大气污染的来源：
① ，
②主要来源─── （主要有 、 、 等）。
③ 。
问：我国主要燃料是什么？由此推测燃烧后有什么污染物？
提供相关信息：
燃烧1吨煤的产物 SO2 碳氮化合物 悬浮颗粒 NO2
170Kg 0．5Kg 11Kg 9Kg
燃烧1吨石油产物 SO2 碳氮化合物 CO NO2
10Kg 100Kg 70Kg 30Kg
通过该表总结：
二、、烟尘、二氧化硫和光化学烟雾
１、烟尘：主要来自 的燃烧
2、二氧化硫：主要来自 的燃烧，居民区的
汽车等排出的废气
3、光化学烟雾←———— ↓（紫外线）
二次污染物
光化学烟雾污染的表现 。
对人体最突出的危害是
重点强调二氧化硫及光化学烟雾的来源，可联系实际，如：尺蛾黑化现象，1992年上海光化学烟雾，2001年广西南宁助动车导致光化学烟雾，马斯河谷事件，伦敦烟雾事件，无铅汽油

三、酸雨：
洁净的天然降水也具有 ，但pH不会低于5.6。
方程式
１、酸雨的概念：
２、酸雨产生的主要原因：
严重危害： 。（结合课本插图理解并联系实际，如：森林、农作物、水体）
重点强调：酸雨概念，形成原因注意与天然降水原因比较，酸雨危害可让学生读图总结。“空中死神”——酸雨，如何从根本上减少酸雨？
四、大气与健康
阅读课本思考：
1、 1、 宁波市民“十不规范中”有“不随地吐痰”、“不随地大小便”
1、 2、 “绿色家电”——室内负离子发生器面市
1、 3、 祖国传统医学——中医常用风、暑、寒、燥、湿来分析疾病成因
该部分知识为介绍性内容，可让学生联系实际了解，对生物性污染强调其来源即可。重点落在珍惜身体健康，保护环境意识上。
拓展：城市空气质量日报
小结

用所学知识解释：
1、 1、 西柳州“雨后浇菜”
1、 2、 洪水后“洗苗”
作业：进行“大气与健康”的宣传
课后小记：



















第四节 土壤与健康
教学目标：1、了解土壤的形成过程和土壤污染的原因及危害。
2、提高学生自学能力、分析和解决问题的能力。
3、培养学生探索科学知识的兴趣和环保意识，渗透辨证唯物主义教育及爱国主义教育。
教学重点：土壤的形成过程和土壤污染的原因及危害。
教学难点：土壤的形成过程、生物性污染。
教学方法：自学讨论法、归纳法
教学过程：
复习提问：1、什么是大气污染？来源？
2、什么是酸雨？
引言：土壤是植物扎根的地方，人类也与土壤有密切关系。本节学习：
土壤与健康
自学提纲：
1、 1、 土壤是怎样形成的？
1、 2、 什么叫土壤污染？其危害及来源分别是什么？
1、 3、 土壤中的污染物主要是哪些？
1、 4、 土壤与人类健康有什么关系？
共同总结：
一、土壤的形成：
大气、水、温度、生物活动
低等植物和微生物
有机物积累
岩石——————→石、沙——————→土壤。
物理性破坏、化学分解

岩石的风化 成土作用
二、土壤污染
1、 1、 土壤自净能力：（1）能被土壤吸附；
（较强） （2）微生物分解；
（3）小动物分解。如：蚯蚓、屎壳郎
2、涵义：当进入土壤的有毒、有害物质的量超过了它的自净能力时，就会在土壤里积累。污染物积累超过一定程度，引起土质恶化，就称为土壤污染。
3、土壤污染的危害：
（1）土壤污染影响农作物的生长，
（2）并且直接或间接地危害人类健康。
4、土壤污染物的来源：
（1）化肥和农药，
（2）工业、生活排放的废水、废渣、垃圾
（3）生物性污染以及大气和水污染的间接影响。
5、土壤的污染物质：
（1）大量施用化肥是土壤污染的重要原因。
长期施用氮肥，会造成土壤板结，破坏土壤结构；
施用过量磷肥，会引起土壤中缺铁、锌等元素，磷则成为不溶性状态，不能被作物利用。
（2）工业废水中的镉、铅、锌、铬等。
（3）生活垃圾中，合成纤维、塑料、橡胶等物质在自然生态系统中不能被分解者分解，残留在土壤中，会破坏土壤结构。
举例：一次性饭盒
（4）化学物质，电池等。
三、土壤与健康：
举例说明：1、土壤中缺碘，会导致“大脖子病”
2、生物性污染——农家肥

小结

作业巩固




课后小记：































第五节 环境保护
教学目标：1、了解环境保护的意义，环境监测和环境污染的防治。
自然保护的意义和措施。
2、提高学生自学能力、综合分析问题的能力。
3、培养学生环保意识，渗透辨证唯物主义教育及爱国主义教育。
教学重点：环境保护国策、可持续发展。
教学难点：环境污染与公害、环境问题的根源。
教学方法：自学讨论法、归纳法
教学过程：
复习提问：1、人与自然的关系问题突出表现在哪两个方面？
2、环境污染表现在哪些方面？
引言：环境污染会严重危害人体健康，为此，我国将环境保护作为基本国策。本节学习：环境保护
引导学生自学：
1、 1、 环境污染的极端例子是什么？
1、 2、 环境保护的意义？
1、 3、 环境监测站的任务是什么？
1、 4、 环境综合治理的措施是什么？
1、 5、 环境污染防治的方针、原则分别是什么？
1、 6、 理解自然保护的重要性和迫切性。
1、 7、 自然保护的措施是什么？
1、 8、 人们对人与自然关系的认识过程。
1、 9、 我国在可持续发展中贡献和探索。
10、可持续发展的实质。
讲解要点：
一、 一、环境保护的意义
1、环境保护和经济建设一样，是建设高度物质文明和精神文明的重要组成部分，也是实现现代化不可缺少的条件。环境保护已成为我国一项的基本国策。《中华人民共和国环境保护法》（试行）1979年
2、环境保护的具体措施可归纳为两个方面：
①是环境污染的监测与防治，
②是自然保护。
3、环境污染的极端例子———公害
特点：①由人类生产活动引起
②地区性
二、环境污染的监测和防治
1、环境污染的原因主要有：
一是因工业生产、交通运输和人类生活排放的有害有毒物质而引起的；
二是由于人类对自然资源的不合理开发利用，导致生态平衡破坏而引起的。
2、环境监测站的主要任务：（结合课本介绍即可）
3、防治环境污染的具体措施有：（要联系实际由学生举例说明）
（1）推广无污染能源；
（2）对工业“三废”进行实施综合利用；
（3）对污染源进行技术改造，减少排放量，使之达到环保标准，对污水进行净化处理；
（4）对垃圾和粪便进行无害化处理（如：沼气）；
（5）对农业害虫进行综合防治，把采用合理的栽培措施、利用害虫的天敌消灭害虫等方法与使用化学农药结合起来以减少农药用量等等，都是行之有效的方法。
4、环境污染的防治：
（1）方针：“以防为主，防治结合”。
（2）“三同时”：
（3）原则：“谁污染谁治理”、费、税、赔（已污染）
联系最新信息，增加兴趣
三、自然保护
1、自然保护的重要性和迫切性：
（1）森林是陆地生态系统的主体，它具有净化空气、防风固沙、调节气候、保持水土等作用。
如：柳杉、美人蕉、月季、丁香、菊花、银杏、洋槐可吸收SO2，法国梧桐、橙、柠檬、黑核桃、园柏可杀菌。
（2）滥砍滥伐，使森林减少，由2/3到1/4，造成水土流失
（3）耕地荒漠化：1995年世界受侵蚀或退化的农田69%
（4）气候恶化
（5）动植物锐减
2、自然保护的措施：
强调：设立自然保护区
四、实现可持续发展：
1、 1、 环境科学
2、人们对人与自然关系的认识过程：
（1）人类可按自己意志改造自然
（2）放弃改造自然，“回归自然”——二十世纪六十年代
（3）可持续发展
3、我国的贡献：
三北防护林体系工程（“中国绿色长城”）、
沿海防护林体系工程
生态农业——二十世纪八十年代：如：奉化藤头村
4、可持续发展的实质：
人类与环境协调发展，要把控制人口数量、节约资源、保护环境放到重要位置，以保持人与自然的和谐统一。


小结

练习

课后小记：
第五节 水能和风能
教材分析：水能和风能是人类很早利用的两种能源，水资源在我国的能源消耗中仅次于煤和石油，居第三位。本节的主要内容是水能和水力发电。了解水能的形成和利用，懂得风能的形成和利用，介绍我国丰富的水力资源及已开发和正开发的水电站，特别是长江三峡水电站的开发，以激发学生的求知欲和爱国主义热情。
教学目标：
1．了解水流能的形成、认识海洋水流能；
2．了解水力发电的过程和能量转化；
3．知道风能的形成及利用情况；懂得水能和风能的优缺点；
4．培养兴趣和探索精神，接受爱国主义教育。
教学重点：水能及形成、水力发电。
教学难点：水能的形成、水力发电中能量转化和守恒。
教学方法：
1． 1． 谈话法引入，激发兴趣和求知欲；
1． 2． 用生动的比喻、形象的描绘和精当的分析，结合“地球上的水循环”说明太阳能是如何转化为水流能的。
1． 3． 通过阅读、分析、讨论等方法，利用多媒体介绍我国的水流能利用情况，进行爱国主义教育。
1． 4． 通过阅读、提问、讨论、归纳，使学生感受到水能、风能的存在及利用的方式方法。
1． 5． 通过举例、讨论、延伸、拓展，让学生更深刻地认识能量的转化和守恒。
教学准备：
录象，水循环模拟、水能、风能利用、练习题等多媒体。
教学过程：
复习提问：
1．世界的三大能源分别是什么？
2．比较煤、石油、天然气的形成、成分和元素组成。
导入新课：
播放1998年洪水录象。说明流动的水有能量，力量无比、能量巨大。他就象“洪魔”残害人类，危害百姓。如果我们了解它的脾气和性格，设法驯服它，把它调教好，变“洪魔”为“水神”，利用它的能量造福人类，岂不更好！
新授内容：
1、 一、江河水流能
1、水流能及其形成：
流动的水来自哪里？奔向何方？为何长流不息？为揭开这个迷，请看屏幕。
播放“地球上的水循环”模拟，问：谜底揭开了吗？（那主要是由于水循环）。是什么力量促使水在循环呢？（太阳辐射能）
学生阅读课本，师生共同总结水流能的来源和形成过程（关键词：蒸发、凝结、雨、雪）。
2、水能的利用——水力发电
问：人类这样利用这巨大的可再生的水能呢？
学生阅读后回忆、联想、讨论。
A 水磨 B顺流航运 C发电
媒体播放水磨、水电站、练习：
水电站都要修筑拦河大坝，为了提高上游水的 能，当开闸放水使较大的 能转化为更多的 能去推动水轮机做功，使发电功率更大。
总结水力发电中的能量转化：

水的势能（与水流量和落差有关）——→水的动能——→电能
机械能
媒体介绍我国利用水电情况。
我国是世界上水力资源最丰富的国家之一。水能蕴藏量达6.8亿千瓦，其中可开发利用的水力资源约3.8亿千瓦，居世界第一位。现今我国在黄河上已开发了龙羊峡等多座大型水电站，在长江葛洲坝建成装机容量达271.5万千瓦的水电站，目前正在长江三峡建造总装机容量达1820万千瓦的水电站，建成后堪称世界第一大水电站。
二、海洋水流能
故事引入：第一次世界大战期间，德国人在西欧的“敌对国”沿海港外的海域中放置了许多水雷，企图袭击军舰，封锁港口，不料这些水雷不久便出现在北冰洋的海面上，并一一触冰爆炸，一时议论纷纷，人们不理解为何要在渺无人烟的北冰洋安放水雷，德国人也对这些水雷为什么会从大西洋漂移到北冰洋感到困惑不解。
问：大家说水雷是怎么过去的？
原来是洋流在作“义务搬运工”，海水怎么会流动呢？
地球表面海洋水接受太阳辐射能的大小因地而异，导致各种海水密度不同而形成对流运动，称为洋流或海流，其中蕴藏着巨大的动能而有待开发。可见，洋流是来自于太阳辐射能的可再生能源。
如何利用呢？
有人计算过：如果全球的洋流全部用来发电，一年可发电87600亿度，相当于燃烧10亿度石油所产生的电能。
填空：海洋水流能能量 （巨大、微小），（会、不会）造成环境污染，而且是 （可再生、非再生）能源。海（洋）流有 和 两类，对流经地区气候有显著影响。水温高于所经海区水温的海流，称为 ，通常自 纬度流向 纬度，例如台湾暖流、墨西哥湾暖流，对沿途气候有 、 的作用。水温低于所经海区水温的海流，称为 ，通常自 纬度流向 纬度，例如千岛寒流、秘鲁寒流，对沿途气候有 、
的作用。暖流或寒流与周围海水的温差，还可利用来发电以获取能量。
三、风能
1．风：空气的水平运动
2．形成原因：地球表面由于各处接受太阳辐射能的不同，使各地大气温度不同，造成大气密度和气压差别从而形成风。
3．风有能吗？
举例：1974年4月3号至4号，美国芝加哥西南方发生一次特大龙卷风，两天时间内几乎摧毁了公路上的所有树木，房屋倒塌无数，死亡315人。
风不仅有能量，而且能量巨大，风能就是空气的动能。
填空：风能源于 能，所以是 能源。
屏显：明代航海家郑和曾带领庞大的船队远航非洲，其船队在海上航行时主要以什么为动力？有什么不足之处？
（风能，风速变化大）
人类很早就利用风能，现在主要开发风力发电，开发风能有什么优点和不足之处呢？
学生阅读后总结：
3、风能的优点：风能不会枯竭，利用简单，又不会污染环境，价廉。
4、风能的缺点：风能不够稳定、变化大，风力机单机容量小，地点选择有局限性性。
媒体显示：我国于1991年建成的浙江嵊泗风力发电站，由10台30千瓦纳组组成，并网发电，运行很好。近年又在临海、内蒙等地兴建。
小结：
师生共同总结后，媒体显示重点知识，加深对水能的形成及水力发电原理的解释。
结束语：潮涨潮落，江河奔流，微风拂面，狂风劲吹，从能量的角度看，自然界的流水和风都具有大量机械能的天然资源，可用来为人类服务。人类在把水能和风能电能的过程中，尽管由于损耗等原因而使转化率不高，但在转化过程中总能量仍然守恒。如何更有效的利用水能和风能，是人类的一个难题，同时也是同学们在今后科技攻关上的一个课题。
作业布置：
课本P89，1、2题；作业本。

课后小记：课 题 1.4 水的压强 日 期
教学目标 1、能举例说明压力的特点和压力的作用效果。2、确认压力的作用效果跟压力的大小和受力面积的大小有关，用单位面积上受到的压力可以很好地反映压力的作用效果。3、写出压强的公式、单位；能由公式出发得出增大和减小压强的方法，能分析增大和减小压强的实例。
重点难点分析 压力概念与重力的区别；压强概念的建立 压强公式的教学
课程资源的准备与开发
教 、学 预 设 调 控 对 策
【引入】创设情境：约翰.墨里的实验一、压力和压强： 1、压力：力作用在受力物体的表面上，力的方向与受力物体的表面垂直，并指向受力物体。 成因：物体间由于相互挤压而产生的。 分析：1手指按瓶子：手与瓶子相互挤压，手的压力作用在瓶的表面上，并与接触面相互垂直。 2压路机压地面，滚筒与地面相互挤压，压力作用在地面上，并与地面垂直。 3钳子夹核桃，钳子与核桃之间相互挤压，压力作用在核桃壳上，并与核桃壳表面垂直。 2、压力的作用效果：会使物体的表面产生凹陷的效果。【实验】研究压力的作用效果可能跟哪些因素有关？说明：控制变量法；控制实验条件得出结论：压力的作用效果跟压力的大小和受力面积的大小有关，压力越大，作用效果越明显；受力面积越小，压力的作用效果越明显。3、压强：定量描述压力的作用效果。定义：单位面积上受到的压力叫压强。公式：压强＝压力/受力面积注意：1F是压力而不是重力，水平支持面上静止时 F=G 2S是受力面积而不是物体的表面积或面积。 3单位统一 N/m2单位：1帕＝1牛/米2，了解帕的大小例题教学：P154、增大和减小压强的方法：1增大：增大压力，减小受力面积2减小：减小压力，增大受力面积 二、水的压强 1、实验：水对容器底部和侧壁的压强 实验过程中让学生逐步体验两点： 1水对容器底部有压强，深度越大，压强越大 2水对容器侧壁也有压强，深度越大，压强也越大 【演示实验】看哪个孔的水射的远……（无实验器具用自制的矿泉水瓶代替，课件不得已的时候用） 学生观察并得出结论 （也是水压强作用效果的另一种表现） 推出不光是水，其他液体也有这个性质（水银也有） 2、水的内部也存在压强 回想前面讲过的约翰.墨累的实验已经自己在游泳时胸闷等感受，得出水的内部也存在压强。 那么水内部的压强有什么特的呢？我们如何通过实验让水内部压强的效果表现出来呢？ 3、探究：研究水内部压强的特点。 1提出问题：水的压强跟哪些因素有关？（水的压强可能跟哪些因素有关？） 2建立假设：水的压强可能跟水的深度有关，即可能会随着水的深度的增大而增大；也可能跟方向有关，水向下的压强可能大于向上的压强和向侧向的压强。（提示前面的实验特点） 3设计实验：怎么样比较水的压强大小呢？——压强计 1、观察压强计：自己研究，发现压橡皮膜越重，U形管左右两液面的高度差越大——>>>>压强越大，高度差越大；压强计可以转动，可以比较水内不同深度，不同方向的压强大小。 2、制订实验方案:不同高度，相同的方向；不同方向，相同的高度进行比较。（设计表格）橡皮膜朝向金属盒所在深度/cm压强计U形管两液面的高度差/cm朝上 朝上 朝上 朝下 朝侧面 4交流实验方案并做及时的记录。 5得出结论：水的内部存在着压强，水的压强随深度的增加而增大；在同一深度，水向各个方向的压强大小相等。 6推广：一般液体的压强和水的压强特点一样。 7深化：液体压强除了和高度，方向有关，还和液体本身的什么有关呢？ 【实验】同一高度，同一方向，水和浓盐水压强大小的比较，水和浓盐水的密度不同——>>>>>在不同的液体的同一深度，密度大的液体，压强较大。 4、压力和压强小结： 5、课堂练习（书后面的课后练习，进行巩固）
课后反思
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3学 期 教 学 计 划
一、班 级 学 生 基 本 情 况 分 析
概 况 初三 年级 班 人，其中男生 人，女生 人。上学期学科合格率 %，优秀率 %，最高分 分，最低分 分，平均分 分。 初三 年级 班 人，其中男生 人，女生 人。上学期学科合格率 %，优秀率 %，最高分 分，最低 分，平均分 分。 年级 班 人，其中男生 人，女生 人。上学期学科合格率 %，优秀率 %，最高分 分，最低分 分，平均分 分。
学生掌握双基情况分析 学生的基础知识、基本技能较差，分析解题能力较弱。主要表现在对酸、碱、盐的通性，反应规律及其应用，化学方程式、电离方程式的正确书写和计算，电功、电功率、焦耳定律的有关计算，特别是电路的分析。能源的分类、生态系统、气候。人的自身保护等基础知识，基本概念没有记住。
学生学习态度及习惯分析 有一部分学生学习目的性不明确，学习态度不端正，有一部分学生学习不刻苦、不努力，没有形成良好的学习风气，没有预习、复习、读书的习惯，听课不够专心，作业不认真，抄袭现象较普遍。
二、学 期 教 学 总 目 标
思 想 品 德 方 面 初步具有热爱社会主义祖国，为建设社会主义祖国，建设家乡而奋斗的情感。通过对一些材料、资源、能源及环境的学习，使学生综合认识人和自然的关系，以达到认识自然、认识自身，利用自然、改造自然、保护自然、保护自身的目的。培养学生的辩证唯物主义观点和正确的人生观、世界观。
知 识 技 能 方 面 学习物质的构成及其变化规律，运动和力，功能以及生命的特征等基础知识，以加强对自然科学知识的理解。初步学会常见物质性质的测定和使用常用仪器，学会应用数学知识解决自然科学问题，练习综合地观察和认识自然。
学 习 常 规、 习 惯 方 面 培养学生的预习复习、读书习惯。培养学生专心听课的习惯。养成安时独立完成作业的习惯。培养学生分析问题、解决问题的能力。培养学生实验操作能力、动手能力。培养学生的创新能力，全面推进素质教育。
三、全 册 教 材 基 本 内 容 说 明
教 材 的 概貎 本册作为从综合理科到理化生分科教学的过渡，编写的基本思路是：（1）把第一册至第五册中已学过的物理学、化学、生物学的基本事实、概念、原理和规律给以系统化、条理化的整理，各自形成其学科体系；（2）对一些难度较大的概念、原理和规律，在此作进一步的讲解，提高教学目标的层次；（3）加强物理和化学计算方面的训练。本册科学方法训练也是在前五册的基础上进行的，着重讲述演绎和科学假说，培养学生灵活地、创造性地、综合地运用已学过的科学方法去说明和解决问题的能力。
教 材 的 重 点 、难 点 第一章的重点是：化学式，无机物的分类，氧化物性质，盐的性质，复分解反应发生的条件，各类无机物间的相互关系和反应规律，甲烷和酒精。第一章的难点是：无机物的分类，复分解反应发生的条件，无机物间的衍生关系和相互反应规律。第二章的重点是：力的概念；同一直线上的二力合成；液体内部压强的计算；阿基米德原理。第二章的难点是：液体内部压强的计算公式与压强公式的综合分析和应用；阿基米德原理和物体浮沉条件的综合分析和应用。第三章的教学重点是：机械功和功率的计算；串联电路的电压分配和并联电路的电流分配；电功和电功率的计算。难点是P的理解，机械功和功率、功的原理、机械效率的综合分析和计算；比例方法在电路计算中的应用；额定功率、实际功率、电功和焦耳定律的综合分析和计算。
四、提 高 教 学 质 量 的 主 要 措 施
提 高 课 堂 效 率 的 措 施 继续教学大纲和中考说明，认真钻研教材及有关复习资料。努力提高自身的专业水平。分析了解学生，热爱关心学生的身心健康，关心学习成绩差的学生，帮助学生养成正确的学习方法，及时辅导，做到因材施教。认真上课，及时批改，加强“双基”教学，加强实验教学和理论联系实际的教学。培养学生的创新意识和创新能力，全面开展素质教育。
提 优 补 差 措 施 充分利用实验和现代教学仪器设备，加强直观教学，加强课外辅导，努力培养学生分析问题，解决问题的能力和动手，动脑能力，做好促优转差工作，提高优秀率，减少差生面，提高合格率。
其 它 措 施 认真组织，积极参加各级各类自然科学知识竞赛辅导，争取较好的成绩，为校争光。加强学生实验操作辅导。
教 学 进 度 表
起 讫 日 期 起 讫 周 次 章 节 次 教 学 内 容教 案 （总第3课时）
课 题 第四节 碳 课型 讲 授
日 期 2003年2月 日星期 教具
教学目标 1、掌握燃烧的条件与灭火。2、了解爆炸与缓慢氧化。3、培养学生运用所学知识，分析现象的能力。
重点 难 点 重点：燃烧的条件与灭火。难点：缓慢氧化与自燃。
教学过程：一、复习引入新课： 练习（见幻灯片——1-1课堂练习） 通过对氧气的学习我们知道，氧气有一个很重要的用途：助燃。许多物质在空气里能燃烧，在纯净的氧气里燃烧会更剧烈。燃烧是我们生活中的一种常见现象，它发出的光和热有哪些用途？（从正、反两方面回答）二、新课教学： 燃烧：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。阅读课本P5——P6，思考下列问题：（投影显示）1、物质在空气里燃烧跟在氧气里燃烧，剧烈程度为什么不同？2、燃烧要有充足的氧气，那么氧气能燃烧吗？3、把可燃物放在氧气中就能燃烧吗？4、为什么汽油、酒精等很容易着火，而煤、铁丝等物质常温下不易着火？石头等物质高温下也不会着火？ 可见，燃烧是有条件的。 演示图1—8实验，得出结论： 1、可燃物与氧气充分接触。2、可燃物的温度必须达到着火点。着火点：各种物质开始着火时所需的最低温度。阅读表1-1：某些物质在空气中的着火点。消除燃烧发生的任何一个条件——灭火的原理常见的灭火方法：1、覆盖灭火，2、喷射二氧化碳灭火，3、用水灭火。 爆炸：燃烧物以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间产生的大量热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。 爆炸的利与弊。缓慢氧化：金属锈蚀、食物的腐败等等。物质在缓慢氧化的过程中也要产生热量，如果不及时散失，会引起自燃。如：造纸厂的稻草堆有时会自动起火。坟地里经常出现的“鬼火”。所以，要防止这种缓慢氧化的发生。小结。（按板书进行。）布置作业：作业本第二节。板书设计： 第二节 燃烧与缓慢氧化一、燃烧：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧必须具备的条件：1、可燃物和氧气充分接触。 2、可燃物的温度达到着火点。 灭火：1、覆盖灭火。 2、用水灭火。 3、喷射二氧化碳灭火。二、爆炸：……三、缓慢氧化： 钢铁的锈蚀，食物的腐败。 自燃教后心得：核外电子排布的初步知识　
教学目标
1.使学生了解原子的核外电子分层排布的规律及原子结构示意图的含义，培养学生的抽象能力和创造思维能力。
2.了解元素的性质跟原子结构的关系。
3.使学生初步认识离子化合物和共价化合物的定义和形成原因。
　
教学过程
【引言】我们已经知道原子是由原子核和电子构成的，质量很小的电子在核外空间作高速运动。电子是怎样排布在核外空间的呢？这是本节要学习的内容。
【板书】核外电子排布的初步知识（将“核外电子排布”填入板书结构图中预定的方框内，板书设计见后）
【讲述】氢原子核外只有1个电子，这个电子在核外的空间里作高速运动。在含有多个电子的原子里，各电子的能量高低不同，决定它们运动离核远近的区域不同。那么，怎样描述运动的电子离核远近区域不同的呢？请同学们带着这个问题阅读教材的有关部分。
生：（自学）
【讨论】自学教材后，请大家讨论上述问题。
师：通常用什么方式描述运动的电子离核的远近呢？
生：电子层。
【讲解】电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。
【板书】把“分层排布”填入板书结构图中预定方框内（其余略）。
【讲述】知道了原子的核电荷数和电子的排布以后，我们就可以画出原子结构示意图。
【投影】
【讲解】投影显示的是氧原子结构示意图。表示氧原子核内有8个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，即第一层上有2个电子，第二层（也是最外层）上有个电子。
（把上述讲解中的要点（原子核、电子层、电子数）填入板书结构图中的方框内。）
师：下面请同学们观察1～18号元素的原子结构示意图。
【展示】出示挂图：1～18号元素的原子结构示意图（图中各元素原子最外层电子数用不同颜色标出，便于学生观察）。
【投影】（出示研讨题）观察l～18号元素原子结构示意图后，请思考稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层的电子数目各有什么特点？
【观察】引导学生扣住观察要点“原子最外电子层的电子数目”，悉心观察。
【讨论】四人一组讨论，交流观察中收集的信息，争议辨析，统一认识。
师：请几位同学紧扣研讨题向全班汇报讨论结果。
生：（全班争议，最后趋于统一的认识。）
【小结】稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。非金属原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。
【板书】（把小结中的要点填入结构图中的方框内。）
【讲述】由此可见，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目密切相关。了解这些知识，就可以进一步研究不同元素的原子是怎样形成不同的化合物的。
〔评注：利用投影显示、挂图展示、板书等形式，启发、引导学生自学、讨论，能在教学双边活动中较好地完成教学任务。〕
【引言】钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，钠和氯的单质相互反应，会生成氯化钠。反应过程如投影所示。
【投影】从活动胶片投影演示可以看出，钠原子失去最外层1个电子，氯原子得到1个电子。
【观察】引导学生按活动胶片投影程序观察原子变成离子时最外层电子转移的变化情况。
师：氯化钠是怎样形成的呢？
生：（讨论后再回答。）
【讲解】当钠跟氯气反应时，气态钠原子最外电子层的l个电子转移到气态氯原子最外电子层上去。钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子（阳离子）。氯原子得到1个电子，变成带l个单位负电荷的氯离子（阴离子）。这两种带相反电荷离子之间相互作用，就形成氯化钠。
【小结】像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，就是离子化合物。
【板书】离子化合物（填入结构图中方框内）
【讲述】构成离子化合物的微粒是离子，离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。
【引言】在氢气的实验室制法一节中，讲到盐酸是氯化氢气体的水溶液。氢气和氯气是怎样化合生成氯化氢气体的呢？请同学们自学教材，并完成练习题（用幻灯投影练习题）。
在氯化氢分子中，氢原子和氯原子通过______结合在一起。由于______原子对电子对的吸引力比______原子稍强些，使电子对偏向_____原子，使______原子一方略显______电性。电子对偏离______原子，使______原子一方略显______电性。作为分子整体仍呈电中性。
生：（学生思考，完成练习。）
师：投影显示上述填空的答案。
生：同学相互批阅，校正答案。
【讲解】氢元素和氯元素都是非金属元素。在化学反应中，双方原子只能各提供最外层上的1个电子，形成1对共用电子对。该电子对能满足氢、氯两种原子都达到稳定结构而形成氯化氢分子。氯化氢等由共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。
【板书】共价化合物（填入结构图中方框内）
【练习】（幻灯投影练习）
金属元素的原子，最外层电子数目一般少于____个。在化学反应中，这种原子容易______电子而变成______离子。非金属元素的原子，最外层电子数一般都不少于______个。在化学反应中，这种原子容易______电子，变成______离子。由______、______离子相互作用而形成的化合物叫______，如______、______。以______形成分子的化合物，叫______，如______、______。
生：（思考，完成练习。）
师：（以每小组纵行为序，用提问的方式进行答题竞赛。）
生：按练习中填空顺序回答（迅速且准确者为优胜）。
师：在化学反应中，不同元素的原子相遇时，既可以由得失电子的方式形成离子化合物，也可以由共用电子对的方式形成共价化合物。一般说来，金属元素和非金属元素原子相互作用，形成的化合物大多数是离子化合物；非金属元素原子之间相互作用，形成的化合物大多数是共价化合物。
【小结】本节课学习了核外电子分层排布的初步知识，了解稀有气体元素原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子数目特点，知道元素的性质跟它的原子结构密切相关，粗略地讨论离子化合物和共价化合物定义及其形成原因，为学习下一节课打下基础。
〔评注：要在教学中把握好大纲的教学要求，不能任意拔高，本课执教者已注意这一点。〕
【预习】自学化合价。
【作业】课本习题（略）。
教学说明
本课题是初中化学教学中的一个难点，是学生刚学过原子结构、核电荷数、质子数、核外电子数及其相互关系的基础上进行的核外电子排布初步知识的启蒙教学。限于学生的知识水平和认识能力，本节课较好地运用“启发一讨论”教学法的动态活化的教学程序，利用投影、挂图，构成多维直观教学，巧妙地将“宏观物体的运动规律”和“微观粒子运动状态”在教和学的动态平衡中融为一体，顺利地帮助学生建立有关核外电子排布及离子化合物、共价化合物形成原因的大致印象。
评注
本节课有以下一些特点。
本课题的内容抽象、难懂，但执教者充分运用挂图、投影等教具，化难为易，有较好的教学效果。
在教学中执教者能恰到好处地抓住教学的重点和难点，引导学生开展讨论，由学生代表汇报讨论结果，最后由教师总结，得出正确的结论。这样能充分调动学生学习的积极性，发挥学生的主体作用。
本课教学设计思路清晰，教学时根据知识结构总框图，逐层分解，把终极目标分解成一系列中间目标，做到知识、能力层层落实。
　
　化学用语复习
　
教学目标
1．熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式、原子结构示意图等化学用语。
2．能简便、确切地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。
3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。
教学过程
【引言】化学用语是用来表示物质组成、结构、性质、变化的一种重要的国际性化学科技语言，因此熟练地掌握好化学用语是学好初中化学的关键之一。我们要通过本节课的复习，达到能够熟练地运用化学用语。
【板书】一、有关原子的化学用语
1．元素符号
【设问】书写元素符号有哪些规则？
【回答】书写元素符号注意第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
【讲解】书写元素符号时，不要大写、小写不分。也不要认为大写就是把字母写得大一些。这些都是同学经常犯的错误。还要注意小写字母不要互串，例如铜写成Cn，锌写成Zu。我们要熟练掌握书上的27个常用的元素符号。
【设问】大写字母C能组成哪几种常见的元素符号？
【回答】C(碳)、Cu(铜)、Ca(钙)、Cl(氯)等。
【投影】在下列第一排大写字母和第二排小写字母之间用短线连接(每个字母只能连接一次)，表示五种常见的元素符号，并写出元素符号的名称。
　
A M S H P
I g n b r
【讲述】这是一道简单的元素符号练习题，看哪一位同学连得又快又正确。请最快做好的学生把答案写在投影片上。
【投影】投影学生答案后开展讨论。
【设问】元素符号表示哪些意义？以O为例说明。
【回答】O既表示氧元素，又表示一个氧原子。
【小结】元素符号是化学用语的字母，书写要规范，避免一些习惯性的错误。
【板书】2．原子结构示意图
【投影】
原子不显电性的原因
核电荷数=质子数=核外电子数
离子带电的原因
核电荷数=质子数≠核外电子数
(根据投影讲解。)
【投影】下列结构示意图表示硫原子的是______。
【回答】D
【讲解】本题解题时先看核电荷数。硫元素的核电荷数是16，B、C可以排除。再看核电荷数是否等于核外电子数，相等才是原子，不等的是离子。
【投影】填表
(讨论略。)
【小结】元素的性质跟它的原子最外层电子数有密切的关系。最外层上的电子数，金属元素的原子一般少于4个，非金属元素的原子一般多于4个，稀有气体元素的原子一般是8个(除He外)。元素的化合价是元素原子相互形成化合物时的性质，所以也决定于原子最外层的电子数。掌握原子的结构，可以帮助理解、记忆元素的化合价。还应当了解有些元素会显示不同的化合价。
【板书】二、有关分子的化学用语
【板书】l．单质化学式的书写
【投影】写出下列物质的化学式：
氧气______，氢气______，氦气______，氮气______，氖气______，氯气______，铁______，硫______，磷______，铜______。
【练习】请两位学生板书，其他学生写在笔记本上。
【讲解】常见的非金属气体单质，分子是双原子分子，如O2、H2、N2、Cl2。稀有气体由单原子构成、固体非金属和金属，由于结构复杂，一般用元素符号表示，例如Fe、S、P，实际上只代表相应物质的化学式。
【板书】2．化合物化学式的书写
【投影】写出二氧化硫、五氧化二磷的化学式。
【练习】请一位学生板书，其他学生做在笔记本上。
【讲解】书写氧化物的化学式，氧元素写在右边，其他元素写在左边，把两种元素的原子个数分别写在元素符号的右下角。如SO2。
【投影】写出下列物质化学式中原子团的名称和化合价。
(回答略。)
【讲解】有的物质分子中有两个原子团，如NH4NO3。
【设问】利用化合价书写化学式的原则是什么？
【回答】化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零。
【讲述】对，下面我们练习一下。
【投影］写出下列四个方块中第一行跟第二行的元素或原子团组成的化学式，并写出名称。每小组做一小题，每组请一位学生把答案写在投影片上。
【讨论】投影学生答案，开展讨论。
【讲解】书写化学式时，一般把金属元素、氢元素、铵根写在左方，非金属元素、酸根、氢氧根写在右方，顺序不能颠倒。化学式中元素正负化合价的代数和一定要为零。化学式中原子的个数比要约简，如氧化钙不能写成Ca2O2，应是CaO。
要特别注意的是：H2CO3、H2SO4应叫做碳酸、硫酸，不能叫碳酸氢、硫酸氢。ZnS应叫硫化锌，不要跟硫酸锌混淆。
这里还要说明一点，分子式仅表示由分子构成的物质。由离子、原子构成的物质，例如NaCl，只表示Na+和Cl-的个数比是1∶1，在氯化钠晶体里并没有氯化钠分子，所以NaCl只是氯化钠的化学式。化学式是含义更广泛的化学用语。
【投影】简单、确切地表达下列化学用语的意义。
(1)2H______， (2)O2______，
(回答略。)
【讲解】要掌握原子、分子、离子的基本概念。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。元素符号前面的系数是原子的个数，化学式的前面的系数是分子的个数，离子符号前面的系数是离子的个数，系数是1省略不写。要注意离子符号和化合价的表示方法的区别，原子结构示意图和离子结构示意图的区别。
【投影】具有下列质子数的四组元素中可能形成A2B型化合物的是______。
A．12和17 B．11和16 C．13和8 D．l和8
【回答】(不一致。)
【讲解】A2B型化合物中，A显正价，B显负价。因为化合物中各元素正负化合价的代数和要等于零，A是+l价的，B只能是-2价；A是+2价的，B只能是-4价，不过这种情况很少见。质子数l是H，11是Na，它们跟质子数是8的O和16的S，可以结合成A2B型化合物，例H2O、H2S、Na2O和Na2S。正确答案是B和D。
【投影】下列物质中的氮元素表现出可变化合价的种数是____________。
HNO3、NO、NO2、N2O、N2O5、N2O3、NH3、N2、NH4NO3 [ ]
A．五种 B．六种 C．七种 D．八种
【回答】C
【讲解】在标具有可变化合价元素的化合价时，要先标出已知确定化合价的元素，然后根据正负化合价代数和等于零，算出具有可变化合价元素的化合价。单质的化合价为零。NH4NO3中氮元素的化合价可根据铵根和硝酸根的化合价分别算出两处氮元素的化合价。
【小结】化学式是化学用语中的重要环节，它承上启下，物质的组成、变化都以它为基础，同学们必须牢固掌握，避免下列错误：
(1) 化学式中元素正负化合价代数和不等于零，例如，碳酸钠写成NaCO3、氧化铝写成AlO。
(2)违背书写原则，如2OS、ClNa、Al3(SO4)2。
(3)原子团和化学式混淆。例如，把碳酸写成CO3，把氨气写成NH4。
(4)任意夸大应用化合价书写化学式的原则而臆造事实上不存在的分子式。
【板书】三、有关化学变化的化学用语
【板书】1．化学方程式
【设问】书写化学方程式要遵循什么原则？
(回答略。)
【投影】下列化学方程式书写正确的是____________。
A．2H2O===2H2+O2
C．2Zn+2HCl===2ZnCl+H2↑
D．2NaOH＋+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
【回答】D
【设问】A、B、C错在哪里？
(讨论略。)
【投影】书写化学方程式的原则、步骤、意义和内在联系
【归纳】根据投影，边讲边归纳。
【投影】下列说法是否正确？说明理由。
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以4g碳和8g氧气反应，能生成12g二氧化碳。
【回答】有不同意见，请双方学生阐明理由。
【讲解】根据化学方程式C+O2CO2。可以知道，反应物、生成物各物质之间的质量比是3∶8∶11，4g碳没有全部参加化学反应，只有3g碳和8g氧气反应。根据质量守恒定律，生成二氧化碳11g。
【投影】配平下列化学方程式
【练习】请两位学生把答案写在投影片上。
【讨论】投影学生答案，开展讨论。
【设问】用哪些方法配平这些化学方程式？
【回答】第(l)题用最小公倍数法，第(2)、(4)题用奇数配偶法，第(3)题用观察法。
【投影】写出下图编号的化学方程式
　
【练习】请两位学生把答案写在投影片上，其他学生做在笔记本上。
【讨论】投影学生答案，开展讨论。
【投影】根据下面的实验装置和实验程序，写出下列各物质的化学式，各部分发生反应的化学方程式。
A和C都是无色气体，C能燃烧。B和D都是黑色粉末。当加热D时，黑色粉末逐渐变为红色，试管两处的澄清石灰水变浑浊。写出A、B、C、D的物质名称，甲、乙、丙、丁部位发生的化学方程式。
【练习】请两位学生把答案写在投影片上，其他学生做在笔记本上。
【讲解】本题是用化学用语回答的实验推断题，解题的突破口是当加热D时，黑色粉末逐渐变红色，可知D是氧化铜。B也是黑色粉末，它跟A反应时生成C。C可以还原氧化铜。由以上事实推断，C是一氧化碳、B是碳、A是二氧化碳。然后写出相关的化学方程式。
【投影】投影学生的答案后开展讨论。
【小结】学会用化学用语对物质的性质、变化规律、实验事实进行推断。
教学说明
化学用语是初中化学教学的重点，也是难点。在教学中通过顺口溜、小竞赛、实验等手段激发学生的兴趣。从利用概念进行记忆和书写逐渐过渡到根据物质结构理解记忆和书写，使学生较牢固地掌握化学用语。
专家讲评
执教者精心设计化学用语的每一个认识步骤，将繁杂的知识有条不紊地呈现在学生面前，便于学生掌握。
教学中能结合学生易犯的毛病、联系实验创设问题情景，利用顺口溜、竞赛等手段激发学生的学习兴趣。教师只有采用多种教学手段，才能让学生在新情景下维持学习的积极性。
化学用语的记忆要从机械记忆转化为编码记忆、理解记忆，教者在这一点上的处理是成功的。
　课 题 1.9 水的利用和保护 日 期
教学目标 1、 通过读图了解世界和我国水资源的分布，关注世界和我国淡水资源的严重危机，增强节约用水的意识。2、 了解合理开发和利用水资源的措施。3、 了解水污染产生的主要原因，增强防止水污染的责任感。4、 知道处理污水的几种常用的方法，学会混合物的分离技能。5、初步学会利用所提供的信息分析一些自然现象或人文现象产生的原因。
重点难点分析 重点：树立保护水资源人人有责的思想难点：树立保护水资源人人有责的思想
教 、学 预 设 调 控 对 策
一、水是人类生存必不可少的物质之一，说出水与人类生活、生产的有什么密切联系。（饮用、灌溉、洗涤、工业用水等）我们说过地球是一个蔚蓝色的水球。从理论上看水资源是取之不尽，用之不竭的，但事实上呢？生：不是这样的。地球上的水绝大部分是海水，海水中溶解了大量人类不能直接食用的盐类物质。而我们生活、生产却需要淡水。人们利用较多的是河流水、淡水湖泊水和埋藏比较浅的地下水。又由于地球上不同地区水循环的不均衡性和人口分布的不均衡性使得许多珍贵的河水、淡水湖泊和浅层地下水难以利用。从循环的角度看，每年可供人类有效利用的淡水只有约9000立方千米。而工业化以来所带来的严重水体污染，又使得水资源降低了利用的价值。所以，节水护水是当前人类面临的重大课题。（以上资料可作为作业在课前布置，让学生学会调查和收集资料，在课上可进行交流，互相补充。）讨论：你家里的日常用水主要来自哪种水体？这种水体在地球水体中所占的比例如何？ 今年夏天是50年来最热的一个夏天。在如此炎热的二个多月中，除了高温难耐，人们生活、生产中随之又产生了两大难题，水、电资源的紧张。谈谈你的了解和看法，说说你和你的家人是否有了节约能源意识，你们是怎么做的？二、水资源的分布（放映幻灯）（可采用知识竞赛形式）可利用的水相当于该区域在一段时间内降水的总量和同期蒸发损失的水量之差，即可提供地表和地下径流的水。与该地区的水循环活跃程度密切相关。1、 时空分布不均衡。赤道附近，沿海地区水资源比较丰富，而热带沙漠地区、中纬内陆地区的水资源比较贫乏。全球200多个国家和地区中，水资源最丰富的是南美的巴西，其次是俄罗斯、加拿大、美国、印尼和中国。2、人均拥有量差异大。我国人均水资源是世界水平的1/4。是世界的缺水国家之一。三、 我国的水资源师：谈谈你对我国水资源情况的了解（ 夏秋季丰富，冬春季短缺，且降水年际变化很大。东南部多，西北部少。）思考：我们家乡水资源丰富吗？为什么？宁波历来重视水利过程。东汉创蓄水筑湖，唐拓东海湖、它山堰，宋元兴筑海塘，明清重围垦，民国续水闸堰坝。建国以来，至2002年止，已建成亭下、皎口、四明、衡山、白溪大型水库5座，中型20座，小型377座，可容9、63亿立方米，形成较完善的城市供水网络体系。但近年来，供水量急剧攀升，水资源状况下滑。今年7月1日供水大80万吨。早在1997年，宁波就列为我国300个缺水城市之一。据2002年统计，全市人均水资源拥有量1163立方米，低于全国2155立方米，全省2008立方米，也低于国际公认水紧缺标准的2000立方米，接近国际公认的1000立方米的生存基本保障线。奉化水资源较丰富，宁海，象山次之，余姚、鄞州再次之，慈溪较短缺。宁波城市供水将进入大规模建设，预计总投资35、92亿元。有史以来管线最长，投资最大的白溪引水工程已开工。目前我市建成的污水处理厂有2座——江东污水处理厂与北仑岩东污水处理厂。我市目前污水处理设施落后，现有城市污水处理率仅20%，预计到2010年才可达60%以上。问：缺水会对人们的生活和生产带来哪些不利的影响？ 针对我市目前的情况，我们应该怎样避免水资源的浪费？阅读：南水北调工程（结合图）四、 水的净化1、 水的污染（暑假期间完成的调查报告，可在课堂上进行交流）问：平常在厨房、浴室及厕所使用过的水，会流到什么地方？工业、农业废水排出后对河流、湖泊及水生动植物造成了什么结果？ （污水、雨水等废水会流经埋在道路下面的下水道进入污水处理厂，在那里被还原成干净的水后，再流回河流和海洋，这些水可能又会成为我们的饮用水。）问：你知道几种污水处理的方法？2、 怎么样除去水中的杂质【实验】这个基本按照书上和教参上来 五、粗盐的提纯 附：世界水日历年主题历年“世界水日”主题如下： *1995年的主题是：“妇女和水”（women and water）； *1996年的主题是：“为干渴的城市供水”(water for thirsty cities)； *1997年的主题是：“水的短缺”(water scarce)； *1998年的主题是：“地下水－－看不见的资源”(ground water -- invisible resource)； *1999年的主题是：“我们（人类）永远生活在缺水状态之中”(everyone lives downstream)； *2000年的主题是：“卫生用水”（water and health） *2001年的主题是：“21世纪的水”（water for the 21st century） *2002年的主题是：“水与发展”（water for development） *2003年的主题是：“水——人类的未来”（water for the future）
课后反思
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3酸碱盐的复习课　
教学目标
1．巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
教学过程
[引言]
前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。
一、酸、碱、盐的组成、命名和分类
1．让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。
2．写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
硫酸钠 碳酸钾 磷酸 硝酸 硝酸铜
氯化亚铁 氢氧化钡 氢氧化钙
3．写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：
Cu(OH)2 CaCO3 Fe(OH)3 MgCl2 NaHCO3
H2SO4 H2CO3 Ca(H2PO4)2
二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。
[练习]
判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式。
(1)Mg+HCl (2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4（稀） (4)Zn+CuSO4
(5)Ag+ZnSO4 (6)Zn+H2SO4（稀）
用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的实验。这实验也可在培养皿中进行，并用投影仪把实验现象投射到白色幕布上。师生共同分析实验所产生的现象。
[小结]
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2．单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。
4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。
[练习]
判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。
(1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH (4)NaCl+Cu(OH)2
(5)K2SO4+Ba(NO3)2 (6)CaCO3+NaCl
1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
2．盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。
3．盐跟盐反应时，反应物中两种盐都是可溶的。如上述练习中(5)可以反应，(6)则不能反应，因CaCO3不溶。
[作业]
对下列各对物质，能起反应的写出反应的化学方程式。不能起反应的说明理由。
(1)铜跟硝酸银溶液
(2)银跟盐酸
(3)氢氧化钠溶液跟氯化铁溶液
(4)氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液
(5)碳酸钙跟盐酸
(6)碳酸钙跟氢氧化钾溶液
(7)硫酸锌溶液跟硝酸钠溶液
(8)碳酸钠溶液跟氯化钙溶液
　学 期 教 学 计 划
一、班 级 学 生 基 本 情 况 分 析
概 况 初一 年级 班 人，其中男生 　 人，女生 人。上学期学科合格率 %，优秀率 %，最高分 分，最低分 分，平均分 分。 初一 年级 　 班 　 人，其中男生 　　 人，女生 人。上学期学科合格率 　　%，优秀率 　　　%，最高分 分，最低分 分，平均分 分。 年级 班 人，其中男生 人，女生 人。上学期学科合格率 %，优秀率 %，最高分 分，最低分 分，平均分 分。
学生掌握双基情况分析 学生的基础知识、基本技能较差，分析解题能力较弱。主要表现在对酸、碱、盐的通性，反应规律及其应用，化学方程式、电离方程式的正确书写和计算，电功、电功率、焦耳定律的有关计算，特别是电路的分析。能源的分类、生态系统、气候。人的自身保护等基础知识，基本概念没有记住。
学生学习态度及习惯分析 有一部分学生学习目的性不明确，学习态度不端正，有一部分学生学习不刻苦、不努力，没有形成良好的学习风气，没有预习、复习、读书的习惯，听课不够专心，作业不认真，抄袭现象较普遍。
二、学 期 教 学 总 目 标
思 想 品 德 方 面 初步具有热爱社会主义祖国，为建设社会主义祖国，建设家乡而奋斗的情感。通过对一些材料、资源、能源及环境的学习，使学生综合认识人和自然的关系，以达到认识自然、认识自身，利用自然、改造自然、保护自然、保护自身的目的。培养学生的辩证唯物主义观点和正确的人生观、世界观。
知 识 技 能 方 面 学习物质的构成及其变化规律，运动和力，功能以及生命的特征等基础知识，以加强对自然科学知识的理解。初步学会常见物质性质的测定和使用常用仪器，学会应用数学知识解决自然科学问题，练习综合地观察和认识自然。
学 习 常 规、 习 惯 方 面 培养学生的预习复习、读书习惯。培养学生专心听课的习惯。养成安时独立完成作业的习惯。培养学生分析问题、解决问题的能力。培养学生实验操作能力、动手能力。培养学生的创新能力，全面推进素质教育。
三、全 册 教 材 基 本 内 容 说 明
教 材 的 概貎
教 材 的 重 点 、难 点
四、提 高 教 学 质 量 的 主 要 措 施
提 高 课 堂 效 率 的 措 施 继续教学大纲和中考说明，认真钻研教材及有关复习资料。努力提高自身的专业水平。分析了解学生，热爱关心学生的身心健康，关心学习成绩差的学生，帮助学生养成正确的学习方法，及时辅导，做到因材施教。认真上课，及时批改，加强“双基”教学，加强实验教学和理论联系实际的教学。培养学生的创新意识和创新能力，全面开展素质教育。
提 优 补 差 措 施 充分利用实验和现代教学仪器设备，加强直观教学，加强课外辅导，努力培养学生分析问题，解决问题的能力和动手，动脑能力，做好促优转差工作，提高优秀率，减少差生面，提高合格率。
其 它 措 施 认真组织，积极参加各级各类自然科学知识竞赛辅导，争取较好的成绩，为校争光。加强学生实验操作辅导。
教 学 进 度 表
起 讫 日 期 起 讫 周 次 章 节 次 教 学 内 容第一节 能源及其分类

教材分析：能源、人口、环境是当今社会普遍关心的热点问题，其中能源是人类活动的物质基础。在能源危机的今天，使学生获得能源的有关知识，对他们今后的学习、工作都很重要。在前面学习过机械能、热能、化学能、电能等知识的基础上，学生容易建立能源的概念。本节内容综合性强、应用广，与生活联系密切，为建立能源的整体概念，说明地球上能源的主要来源及作用，对地球上的能源进行分类，通过实例分析、动画展示等直观手段来进行教学，能较好的帮助学生理解，达到较好效果。
教学目标：
1．使学生建立能源概念，会判断什么是能源，了解能源的涵义；
2．通过介绍太阳特点，使学生了解太阳辐射能的作用及地球上太阳能的的转化；
3．了解地球上形形色色的常见能源，并能按要求将它们分类。
4．通过对能源分类知识的学习，让学生接受能源的可认识观、发展观，激发学生认识开发能源的兴趣，接受辩证思维方法的训练。
教学重点：能源的涵义，太阳辐射能。
教学难点：能源的含义，能源的分类。
教学方法：
1． 1． 通过实例分析、动画展示，帮助学生建立能源概念，分析、归纳出人类利用能源的过程是不断发展、深化的，激发学生研究、探索新能源的兴趣；
1． 2． 通过动画展示，使学生初步认识太阳特点，了解太阳辐射能，通过分析地球上太阳辐射能的转化，理解“太阳辐射能是地球上能源的最主要来源”的含义。
1． 3． 通过对地球上形形色色常见能源的介绍，使学生知道能源分类的必要性，从而从三个方面对能源进行分类，进行方法训练。
教学准备：
多媒体动画制作、投影片：人类社会与能源、太阳特点、太阳能的转化、多种形式的能源介绍、练习题设计。
教学过程：
导入新课：
人类的衣、食、住、行都离不开能源，人类社会的进步、发展离不开优质能源的出现和先进能源技术的应用，在当今社会，能源的发展、能源和环境，是全人类共同关心的问题，是我国社会主义经济建设和发展的重要问题。本章我们学习------《能源》。
讲授新课
一、能源
[演示1]：出示小木块，松开手，落下。问：小木块在为落下时，有没有能量？下落过程中能量如何变化？
[演示2]：拿一钢尺，用手搬弯。问：此时钢尺有什么能？
[举例]：足球运动员踢球过程中，能量的变化。
学生举例。如：机械能、光能、热能、化学能、电能等。
小结得出：一个物体能够做功，我们就说这个物体具有能量。任何物体都有能量。问：这些能量是不是都能被人们利用？这些能有从何而来呢？
[动画展示]：人类社会与能源。
[投影反馈]：画面中 、 、 、 、 、 等能为我们提供能量。（草木、风、流水、煤、石油、电）
燃烧
根据画面，师生共同讨论总结并动画展示如下：
化学能、光能、热能
草、木材　　　　　　┐
水平运动
机械能
煤、煤油、蜡、汽油等┘
流动
资源 空气
通过电动机
水
电流

机械能
机械能
存在于
自然界中

[归纳]：自然界中存在的并能够提供能量的资源叫做能源。包括物质和物质运动。
[讨论]：人类最初对能源的利用、现在和将来。
（草木、风、流水、煤、石油、天然气……）
[归纳]：人类对能源的认识、利用、开发是不断发展的，随着科学技术的发展，人们将认识新能源，开发新能源。
[注意]：
1、能源包括能量比较集中的“含能体”（如煤、石油等）或“能量过程”（流水、风等）。
2、能量和物质及其运动是不可分的，但能量和能源有一定的区别和联系：能量是任何物体都具有的，而能源是指能够提供能量的资源；就目前来看，并不是任何物体都能够提供能量，但随着科学技术的发展，一些似乎没有利用价值的物质，也可能会成为重要的能源。
3、能源和能量的关系：任何物质都具有能量，具有能量的物质不一定是能源。
二、太阳辐射能
1、 1、 [动画展示]太阳特点后，出示投影片。
（1） （1） 太阳是个巨大的 球体，直径为 的110倍，其中
主要有 、 两种元素，太阳表面的温度可达 ℃，内部温度可达 ℃。
（2）太阳不断向周围空间辐射能量，太阳辐射包括包括 、
、 。
（3）地球上的许多能源都直接或间接来自 。
（气态，H、He、5500，2×107；可见光，不可见光，各种微粒；
太阳辐射能。）
[教师介绍]：太阳辐射到地球上的热量，只是很小一部分（占总热量的22亿分之一）。但这些已经给地球带来了巨大的作用，请大家计算。（学生板演）
[投影题目]：科学家通过计算和测定发现，每分钟射到垂直于阳光的１厘米2地球表面上的能量有8.16焦。请你计算一下，每分钟射到地球上的能量是多少？地球上接受太阳辐射的总功率为多少？
2．太阳辐射能的转化
通过计算我们知道，地球每秒钟可得到1.7×107焦的太阳辐射能，如此巨大的对地球产生的影响有什么？
[动画展示后讨论]
使大气升温（不均匀）——→形成风（空气动能）
使水循环————————→形成水流（水流能）
食物
太阳辐射能———被绿色植物微生物吸收——→ 煤石油（化学能）
直接利用太阳灶 天然气
使大地变热
被海水吸收———————→形成洋流等（波浪能）
归纳：太阳辐射—→地球上————————→各种能源
由此可知：地球上的能源都直接或间接来自太阳辐射能。
三、能源的分类
地球上已知的在使用的能源有很多，如前面介绍的草木、煤、石油等，还有科学家正在研究的，如：氢能源、可燃冰、波浪能等。为了便于认识和研究，我们可根据能源的不同特点进行如下分类：
1．按能源由自然界直接提供还是由自然界中其他物质来制造，可将能源分为一次能源和二次能源。
2．按能源能否“再生”，即自然界能否源源不断的提供，可将能源分为可再生能源和非再生能源。
3．按能源的利用角度，即可否被广泛利用，可将能源分为非常规能源和常规能源。
[投影]：①太阳能 ②风能 ③水流能 ④电能 ⑤氢能源 ⑥核能⑦草木燃料 ⑧煤 ⑨波浪能 ⑩汽油 ⑾天然气 ⑿酒精
在以上能源中，属一次能源的有 ，属二次能源的有 ；属可再生能源的有 ，是非再生能源有 ；属于非常规能源的有 ，是常规能源的有 。
[强调]：
A 由于非再生能源用后要枯竭，尤其是煤、石油、天然气等，所以我们应大力开发可再生能源，尽量节约或不用非再生能源。
B 非常规能源和常规能源的相对性、时效性。如：煤、石油、核能等。
课堂小结：
方案一：
能源概念
主要来源
分类 按存在形式是否改变 一次能源 二次能源
按能否“再生” 可再生能源 非再生能源 —————
按能源利用角度 常规能源 非常规能源


方案二：
分类依据 分 类 名 称 概 念 例 子
按能源来源分 来自天体以外的能源
地球本身蕴藏的能源
地球和其他天体相互作用产生的能源
按能源形态是否改变分 一次能源
二次能源
按能源能否再生来分 再生能源
非再生能源
从能源利用角度分 常规能源
非常规能源

课堂巩固练习：
1．下列资源：
①草木 ②风 ③石油、天然气 ④水 ⑤氢 ⑥矿 ⑦太阳光 ⑧沼气 ⑨液化气 ⑩电 ⑾汽油 ⑿地热
（1）上述资源中属于能源的有 （填编号，下同）。
（2）从能源利用角度看，属于非常规能源的有 ，是常规能源的有 。从能源的存在形式是否改变看，属一次能源的有 ，属二次能源的有 。从能源能否再生看，属可再生能源的有 ，是非再生能源有 。
（3）这些能源中，直接或间接来自太阳能的有 。
2．阅读作答：
波能，即海洋波浪能，是一种取之不尽、用之不竭的新能源，无污染。据科学家推测，地球上海洋波浪蕴藏的电能高达90万亿千瓦。近年来，在各国开发新能源的计划中，波能的利用已占有一席之地……
（1）由上可知，海洋波浪能够为人类提供 ，故它是一种 。
（2）海洋波浪能来自于 ，是一种 能源（选填“可再生”、非再生“）；从利用角度来看，它是一种 能源。
3．煤在形成过程中，由于温度和压力增加，在产生变质的同时，也可释放出可燃性气体，从泥炭到褐煤，每吨煤可产生68立方米气体，从泥煤到肥煤，每吨煤可产生130立方米气体，从泥煤到无烟煤，每吨煤可产生400立方米气体。科学家估计，地球上煤成气可达2000万亿立方米。
（1）煤成气可以燃烧，是一种 。
（2）煤成气从分类的角度看，是一种 能源。
（3）煤成气是一种 能。
作业布置：
阅读教材P75~78，完成课本P78练习1、2，完成作业本P37练习。
课后小记：

教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验5 观察鱼的形态、运动和呼吸 课 型 实验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 初步学会观察鱼的形态结构学习定性与定量相结合的观察方法初步学会解剖剪和解剖盘的使用通过实际观察理解鲫鱼适应水生生活的特点
重 点难 点 观察鱼的运动、呼吸
教学过程：明确实验目的检查实验器材讲述实验步骤观察鲫鱼的体形、体色、体表及头部的结构用刻度尺测量鱼体各部分的长度称量鲫鱼的质量观察鱼在水中的游动（1）鲫鱼转弯，是依靠 和 向一侧用力摆动。（2）剪去鲫鱼的胸鳍和腹鳍（3）尾和尾鳍的作用（4）奇鳍的作用（5）观察鱼的呼吸作用（6）解剖鲫鱼四、学生动手做，教师巡回检查
板 书 设 计 课 后 小 结
同实验步骤教 案 （ 总 第 7 课时）
课 题 第二章 观察和测量 第一节 学会观察 课 型 新课讲授
日 期 200 2 年 9 月 12 日午第 节 教 具 单摆、铁架台、天平、刻度尺、温度计、量筒、量杯、秒表、显微镜
教学目标 了解观察是学习和研究自然科学的基本方法，初步培养观察的兴趣。初步学会怎样观察。了解定性观察、定量观察，介绍使用工具进行观察及初中常用的观察测量工具。
重 点难 点 重点：观察的重要性、怎样观察难点：怎样观察
教学过程：引入新课[提问]：1、如何学好自然科学？ 2、校园观察实习中看到什么现象？ 3、东张西望转一圈，能说是观察吗？[板书]：第一节 学会观察讲授新课观察的重要性[提问] ①你患感冒，医生对你作哪些检查？ ②若上课不听，不看、不想，你认为能学好自然吗？为什么，如何上好课？⑴人类的生活、工作、学习等活动离不开观察观察是有目的的察看活动。通过观察可以发现问题、观察还是研究，解决问题的基础。⑵观察是学习和研究自然科学的基本方法从观察中可以得到许多自然科学知识。观察为认识自然规律提供了依据。怎样观察[演示] 摆的等时性实验
[设问] ⑴图2-2中这么多人看到吊灯的摆动，为什么只有伽利略发现摆的等时 性？ ⑵我国著名科学家是怎样研究出气候变化及对动植物的影响的？⑴要善于观察观察要有目的、有计划在进行科学观察时，必须事前提出观察目的，拟定观察计划，带着问题去观察，才能有所发现。观察中要勤思考，对观察到的现象要进行深入的思考，才能深入认识自然现象。观察要有一丝不苟的科学态度，观察时要认真细致、做必要的记录，并持之以恒。⑵要逐步学会使用观察工具（观察仪器和其他辅助工具）直接观察（直接运用感觉器官进行观察）认识范围有限。借助工具可以扩大观察范围。定性观察和定量观察一般的观察顺序是先定性、再定量，不能定量的，只能定性。常用的观察和测量工具：刻度尺、量筒、量杯、天平、温度计、秒表和显微镜等。
板 书 设 计 课 后 小 结教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验10观察分析单子叶植物和双子叶植物 课 型 实验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 实物
教学目标 了解单子叶植物和双子叶植物在形态上的差异；通过实验了解有关的实验知识；初步学会求同比较、求异比较、同异比较法。
重 点难 点 单子叶植物和双子叶植物在形态上的差异
复习：挂图（单子叶植物和双子叶植物在形态上的差异）实验目标:见教学目标实验思路实验器材:挂图，泡胀的种子，植物，放大镜，解剖刀步骤和记录：求同比较（1）观察茎叶的颜色，说明它们都含有 ，在阳光下能进行 作用。因此，它们都是 植物，属于 界。（2）观察它们的组成器官，具有 、 、 、 、 、 六大器官。因此，它们 植物，属于 门。求异比较按下列各项观察，将结果填入表中。（表见实验册）问题和讨论：注意：只能写明能不能剥皮，而不能写长成后能部能剥皮。
板 书 设 计 课 后 心得
即步骤和记录 形象记忆，加深印象，同时复习有关知识，如人为分类法和自然分类法。课 题 第7节 物质在水中的溶解 日 期
教学目标 1、 区别饱和溶液和不饱和溶液2、 了解溶解度的意义并会查阅溶解度表3、 了解外界条件能够影响物质的性质4、 会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液
重点难点分析 重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别溶解度的概念的理解溶解度的计算和溶质的质量分数的计算难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算
教 、学 预 设 调 控 对 策
【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】硫酸铜的溶解现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。一、饱和溶液和不饱和溶液1、 饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。2、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。【思考、讨论】那么，不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗 ――增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下)取一杯接近饱和的硝酸钾溶液：改变条件实验操作出现的现象结论加溶质 蒸发溶剂 降低温度 饱和溶液也可以转变成不饱和溶液，可以增加溶剂水，或升高温度(一般情况下)3、 溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。二、溶解度【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。结论：这两种溶质的溶解能力不一样。1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强【练习】指出下列各句的含义及判断是非：1、20℃，硝酸钾的溶解度是31、6克，表示 。 2、20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ） 3、20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。4、在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33、3克5、在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是242、物质的溶解性等级：20℃时的溶解度大于10克1－10克0．01－1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。【探究】影响固体溶解度大小的因素一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：猜测1：溶解度可能与温度有关猜测2：溶解度可能与 压强 有关猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关猜测4：溶解度可能与 固体本身 有关 三、设计实验进行检验：（控制变量法） 目的验证溶解度是否与温度有关条件控制温度不同，溶质、溶剂一样实验方案(1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。（2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行实验数据M克，N克，P克，100克结论对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变 通过几次实验，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）温度（外因）4、 溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。不同的物质溶解度受温度的影响是不同的【1】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大（1）影响很大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡 （2）影响不大，如氯化钠、氯化钾、氯化铵，表现为曲线平缓【2】极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙【补充】溶解度曲线上的各点的意义。5、 溶质的质量分数1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。公式：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量＝溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量（常用小数或百分数表示）明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:溶质的质量不变不变增加减少溶剂的质量减少增加不变不变溶液的质量减少增加增加减少溶质的质量分数变大变小变大变小 【例题】见书本 【练习】 说明：(1) 计算有四种类型:㈠已知溶质的合溶剂的质量，求溶质的质量分数㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质合溶剂的质量㈢溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算㈣溶液稀释或浓缩合配制的计算 (2)溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。（3）对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数（4）体积分数的表示溶液组成的方法：（见阅读材料）2、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积） B、称量(称取或量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
课后反思
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4+ 教 案 （ 总 第 1 课时）
课 题 1、1溶液的导电性(一) 课 型 讲授课
日 期 2002年 9 月 1 日午第2.3节 教 具 导电性试验装置、NaCl、KNO3、蔗糖、酒精、水、酒精灯、火柴
教学目标 知道NaCl、KNO3的水溶液和在熔化状态下能导电，蔗糖、酒精的水溶液不能导电能再现电解质和非电解质的关键词能判断常见化合物是电解质或非电解质
重 点难 点 电解质、非电解质、离子电解质和非电解质的判断，离子符号的书写
教学过程：引入：1、什么叫溶液？2、溶液有什么特征？不同的溶质所组成的溶液有着不同的性质，现在我们再来讨论不同溶质的水溶液的导电性。新课教学电解质和非电解质演示： NaCl KNO3 C12H22O11 C2H6O H2O 固 体 × × × ／ ／熔化状(或液态) √ √ × × × 水 溶 液 √ √ × × ／现象、结论：有的化合物在水溶液里或熔化状态下能导电，有的都不导电。电解质——在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质——在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。注意：1、“或”不是“和”。2、“化合物”不是“物质”。3、“溶”与“熔”的区别。4、溶于水，不是与水反应。食盐、硝酸钾等化合物是电解 质，蔗糖，酒精等化合物是非电解质
电离和离子离子——带电的原子或原子集团。阳离子——带正电荷　　离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物里的化阴离子——带负电荷　　合价来判断。离子符号书写：Na＋、K＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、F-、Cl-、O2-、S2-、NH4+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-电解质导电内因：电解质本身具有离子或有可能在溶解过程里产生离子导电，自由离子作定向移动。外因：是溶于水或受热熔化。小结：电解质、非电解质、离子练习：1、铜、石墨、NaOH、溶液都能导电，它们是否是电解质？NaCl晶体不导电，NaCl是否是非电解质？CO2溶于水能导电，CO2是否是电解质？在饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液导电性怎样变化？作业：P1 3、6，P4朄
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溶液的导电性电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。电离和离子离子：带电的原子或原子集团。阳离子——带正电荷　　离子所带的电荷数一般可以根据阴离子——带负电荷　 它们在化合物里的化合价来判断。
教 案 （ 总 第 2 课时）
课 题 1．1溶液的导电性（二） 课 型 讲授课
日 期 2002 年 9 月 2 日午第3.4节 教 具 幻灯片
教学目标 认识离子及离子符号会区分电离和电解的概念知道电解质导电的原因和电解质溶液不显电性的原因
重 点难 点 电离及电离方程式的书写电解质的电离过程
教学过程：复习：1、电解质、非电解质2、离子、阴离子、阳离子新课教学电离和离子离子电离－－电解质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程幻灯：食盐电离示意图分析：电解质 自由移动的离子 离子定向移动 （阴、阳离子） 电离 导电注意：电离的原因：水分子作用或受热熔化，运动加快电离条件：电解质注解于水或受热熔化，不是电流作用导电条件：直流电源作用下，电离是导电的原因，导电是电离的结果在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性电离方程式 AxBy=xAy+ + yBx-
NaCl=Na+ + Cl- KNO3=K+ + NO3- NaOH=Na+ + OH- H2SO4=2H+ + SO42-书写步骤：1、分子式（左） 2、离子符号(右) 3、配平 4、检查书写电离方程式时要符合质量守恒定律和“电荷”守恒。电离条件不用写小结：电离，电离方程式 阳离子正电荷总数=阴离子负电荷总数练习：1、P41、2、3 2、写出下列电解质的电离方程式 KCl、MgCl、CuCl2、AlCl3、ZnCl2、FeCl2、FeCl3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、KOH、Ba(OH)2 3、用湿手去接触正在通电的电器设备更容易发生触电事故，为什么？作业：P11、2、4、5、7
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溶液的导电性电离和离子离子电解质溶液导电的原因电离电离方程式整个电解质溶液不显电性
教 案 （ 总 第 3 课时）
课 题 1、2 常见的酸（一） 课 型 讲授课
日 期 2002 年 9 月 3 日午第3.4节 教 具 H2SO4、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、BaCl2、Na2CO3、酚酞、石蕊、试管、酒精灯
教学目标 了解硫酸的物理性质及用途，知道浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性。能说出石蕊、酚酞遇到稀硫酸时的颜色产生。会稀释浓硫酸，并能解释操作理由。会写稀硫酸与Fe、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2、BaCl2反应的方程式。初步学会判断复分解反应。会检验SO42-，并进行简单的应用，初步认识量变引起质变的哲理。
重 点难 点 硫酸的性质，浓硫酸的稀释硫酸的性质
教学过程：复习：写出H2SO4、HCl的电离方程式。新课教学 一、硫酸用途：图1-5物性：演示：展示浓硫酸样品。无色、粘稠、油状的液体，98%，1.84g/cm3。演示：浓硫酸的脱水性。浓硫酸具有吸水性(作干燥剂)和脱水性(脱水炭化)。浓硫酸对皮肤和衣服有很大和腐蚀性，如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗。演示：浓硫酸稀释和把水加到浓硫酸里。浓硫酸的稀释把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水里，并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒进浓硫酸里!？化学性质演示：H2SO4跟指示剂反应石蕊 红 酚酞 不变色注意：谁变色，谁使它变色
稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色稀硫酸与活泼金属反应演示：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 置换反应？ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑稀硫酸与金属氧化物(碱性氧化物)反应演示：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 除锈 (黑) (蓝色溶液) Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O稀硫酸与碱反应演示：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O稀硫酸与某些盐反应演示：H2SO4 ↓白 沉淀不消失 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HClSO42-检验小结：硫酸的物性，化性练习：P81、2作业：P2一
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常见的酸一、硫酸用途物性浓硫酸的稀释 与指示剂反应 与金属4、 化性 与金属氧化物 与碱 与盐
教 案 （ 总 第 4 课时）
课 题 1、2 常见的酸（二） 课 型 讲授课
日 期 2002 年 9月 4日午第2.6节 教 具 HCl、Zn、Fe2O3、CuO、AgNO3、HNO3、石蕊、酚酞、试管等
教学目标 知道盐酸是氯化氢的水溶液知道盐酸具有挥发性，以此解释白雾现象能说出石蕊、酚酞在稀盐酸中显示的颜色能写出盐酸与Zn、Fe、CuO、Fe2O3、Cu(OH)2、AgNO3反应的方程式会检验Cl-，并进行简单的应用，具有知识的迁移能力
重 点难 点 复分解反应，盐酸的性质复分解反应
教学过程：复习：1、硫酸的物性，化性2、浓硫酸的稀释方法3、SO42-的检验方法新课教学：分析：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl反应物，生成物都是二种化合物复分解反应－－由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD=AD+CB 调座位(化合价不变)二、盐酸演示：展示浓盐酸，工业盐酸1、物性：无色透明液体，37----38%，1.19g/cm3，(浓)有挥发性，冒白雾，为什么？这白雾是什么？工业品盐酸常呈黄色(Fe3+)思考：把浓硫酸和浓盐酸敞口分别放置一段时间，它们的浓度有什么变化？为什 么？2、化性：与稀H2SO4相似盐酸能使指示剂变色Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 置换反应
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ CuO+2HCl = CuCl2+H2O (蓝绿色)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(4) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 复分解反应NaOH + HCl = NaCl + H2O 治胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (胃舒平)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑(5)演示：HCl ↓白 沉淀不消失 Na2CO3 ↓白 沉淀消失 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3 ↓+ 2NaNO3Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O + CO2↑小结：盐酸的化学性质与硫酸相似练习：P83、4在KClO3溶液中加入AgNO3溶液，能否产生AgCl沉淀？作业：P3二
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1、2 常见的酸（二）二、盐酸物性 与指示剂 与金属2、化性 与金属氧化物 与碱 与盐3、复分解反应
教 案 （ 总 第 5 课时）
课 题 实验1 硫酸的性质 课 型 实验课
日 期 2002 年 9 月 5 日午第5.6 节 教 具 见实验册
教学目标 1、巩固和加深对硫酸性质的认识2、学会使用试管、滴管、学会固体、液体试剂的取用、振荡、加热等操作3、练习使用浓硫酸的操作，使用酸碱指示剂4、学会实验方法研究和验证物质的性质5、培养实验安全防范意识
重 点难 点 硫酸的性质，基本操作硫酸的性质，基本操作
教学过程：复习：1、硫酸的物理性质、化学性质 2、滴管的使用 3、振荡、加热等操作步骤和记录 1、加3—5ml浓硫酸观察颜色、状态，并小心地闻气味 2、浓硫酸的特性 加浓硫酸，用玻棒蘸取，白纸上写字，观察现象 加浓硫酸及少量CuSO4.5H2O，观察现象、得出结论 3、浓硫酸的稀释 加2ml水，滴加浓H2SO410滴，观察现象、得出结论 4、稀硫酸的化学性质（1）跟指示剂 多孔瓷板，加浓H2SO4，再加石蕊或酚酞，观察现象（2）加3mlH2SO4入Zn，观察现象 加3mlH2SO4入Fe，观察现象（3）加2mlH2SO4入CuO，加热后，观察现象 加2mlH2SO4入绣铁钉，加热后观察现象
（4）加3mlH2SO4入Cu（OH）2，并观察现象 加3mlH2SO4入Fe（OH）3，观察现象 （5）加BaCl2入2ml稀H2SO4，出现沉淀，再加稀HNO3，观察现象问题和讨论检验一种溶液是否呈酸性，可以用哪些方法？你认为哪种方法简便？有位呒学做氧化铜跟稀硫酸反应的实验，"微热后，液体呈黑色浑浊"，这是什么原因？应该怎样处理后才能看到正常的实验现象？在做稀硫酸跟氯化钡反应的实验时，为什么在产生白色沉淀后还要加入少量稀硝酸？不加稀硝酸是否可以？在什么情况下一定要加入少量稀硝酸？某呒学认为，浓硫酸具有脱水性，沾到衣服上会使衣服腐蚀穿洞。而稀硫酸沾到衣服上，由于稀硫酸不具有脱水性，就不会腐蚀衣服。你认为这种认识对吗？为什么？小结：汇报 作业：完成实验册
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实验1 硫酸的性质一、目标二、实验思路三、实验器材四、实验步骤和记录1、硫酸的物性2、浓硫酸的特性3、浓硫酸的稀释4、稀硫酸的化性五、问题和讨论
教 案 （ 总 第 6 课时）
课 题 1.3酸的通性 课 型 讲授课
日 期 2002 年 9月 6日午第5、6节 教 具 Al、Cu、Zn、H2SO4、试管
教学目标 1、了解酸的涵义2、了解酸的通性3、了解金属活动性顺序4、接受辩证唯物主义教育
重 点难 点 酸的涵义、酸的通性、金属活动顺序金属活动顺序
教学过程：复习：1、复分解反应2、盐酸的物性和化性3、写出HCl、H2SO4、HNO3电离方程式新课教学：一、酸的涵义 HCl = H+ + Cl— H2SO4 = 2H+ + SO42— HNO3 = H+ + NO3— 酸 —— H+ + 酸根离子 HnA = nH+ + An—酸就是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。强调：阳离子全部是H+二、酸的通性（边复习边归纳）1、跟酸碱指示剂反应酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。2、跟金属反应H2SO4 + Zn— HCl + Fe—酸+某些金属——盐+氢气 （置换反应）3、跟某些金属氧化物反应H2SO4 + CuO— HCl + Fe2O3—酸 + 金属氧化物——盐 + 水
4、跟碱反应H2SO4 + Cu(OH)2 — HCl + NaOH —酸 + 碱 —— 盐 + 水 （复分解反应）5、跟盐反应H2SO4 + BaCl2 — HCl + AgNO3 —酸 + 盐——另一种酸 + 另一种盐 （复分解反应）酸有共同性质其实质是酸都能电离出相同的阳离子——氢离子三、金属活动性顺序表演示：Al、Mg、Zn、Fe、Cu与H2SO4反应，比较反应快慢 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强到弱说明：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液里的位置越容易失去电子变成阳离子，活动性就越强。应用：排在氢前面的金属能置换出酸中的氢小结：酸的通性。练习：P10 1、2、3、作业：P3
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1、3酸的通性一、酸的涵义酸——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。二、酸的通性：1、跟酸碱指示剂反应2、跟金属反应3、跟某些金属氧化物反应4、跟碱反应5、跟盐反应三、金属活动性顺序
教 案 （ 总 第 7 课时）
课 题 1.4常见的碱 碱的通性（一） 课 型 讲授课
日 期 2002年 9月 9 日午第5、6节 教 具 NaOH、H2SO4、CuSO4、FeCl3、指示剂、试管、烧杯
教学目标 1、了解碱的含义2、掌握NaOH的物理性质和化学性质3、了解潮解，NaOH的保存4、接受辨证唯物主义教育
重 点难 点 碱的含义、NaOH的性质碱的含义、NaOH的性质
教学过程：复习：1、酸、酸的通性 2、金属活动性顺序及应用新课教学 展示：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2，写出电离方程式 分析、归纳一、碱的含义碱都是电解质，它们的水溶液都能导电NaOH == Na+ + OH— Ca（OH）2 == Ca2+ + 2OH—KOH == K+ + OH— Ba（OH）2 == Ba2+ + 2OH—碱电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的一类化合物二、氢氧化钠（NaOH）1、用途：化工原料、造纸、轻工、纺织、石化等工业2、制取：Na2O + H2O == 2NaOH3、俗名：苛性钠、烧碱、火碱4、物性：白色固体，机易溶于水，并放热，有滑腻感，强腐蚀性易潮解演示：NaOH固体潮解，可作干燥剂 潮解----固体吸收空气里的水分而使表面潮解，并逐渐潮解的现象5、化性演示：（1）NaOH + 指示剂 石蕊-----蓝色 酚酞-----红色
（2）与非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O NaOH的保存：密封：1、潮解 2、与CO2反应变质，不能用玻璃塞 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O （3）与酸反应演示：NaOH +酚酞变红色 H2SO4变无色 酚酞的作用 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O 复分解反应 （4）与盐的反应演示：CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu（OH）2↓ 蓝色 蓝色 FeCl3 + 3NaOH == Fe（OH）3↓+ 3NaCl 黄色 红褐色Cu（OH）2=== CuO + H2O 小结：碱的含义、NaOH的化性练习：P14作业：P5
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1．4常见碱、碱的通性一、碱的含义二、NaOH1、俗名2、用途3、制取4、物性5、化性
教 案 （ 总 第 8 课时）
课 题 1．4常见的碱、碱的通性（二） 课 型 讲授、演示
日 期 2002 年 9月10 日午第3、4节 教 具 NaOH、H2SO4、Ca(OH)2等
教学目标 1、了解Ca(OH)2物理性质、化学性质2、了解Ca(OH)2的用途3、了解碱的通性4、接受辩证唯心主义教育
重 点难 点 碱的通性碱的通性
教学过程：复习：1、什么叫碱？2、NaOH的俗名、物性、化性？3、NaOH固体为什么要密封保存？新课教学三、氢氧化钙（Ca(OH)2）1、俗名：熟石灰、消石灰。水溶液称石灰水2、制取：CaO+H2O == Ca(OH)23 、物性：白色粉末，微溶于水，有滑腻感，腐蚀性4、化性：1）Ca（OH）2能使石蕊变蓝色 酚酞变红色2）Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 作建筑材料3）Ca（OH）2 +2HCl == CaCl2 + 2H2O4）3Ca（OH）2 + 2FeCl3 == 2Fe（OH）3↓ +3CaCl2演示：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 5、用途P13 性质决定用途四、碱的通性（可溶性碱）1、指示剂：紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
3、碱 + 酸 盐 + 水4、碱 + 盐 新碱 + 新盐例题：CO2 + Ba（OH）2 === BaCO3↓ + H2O 2HNO3 + Ba（OH）2=== Ba（NO3）2 + 2H2O Na2SO4 + Ba（OH）2 === BaSO4↓ + 2NaOH小结：Ca（OH）2的性质，碱的通性练习：P14 2---3判断下列反应能否进行，能进行的写出化学方程式Na2SO4 + KOH = K2CO3 + Ca（OH）2 =ZnCl2 + NaOH = Ca（OH）2 + HCl =Ba（OH）2 + HCl =作业：P6
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1．4常见的碱。碱的通性三、Ca（OH）2 四、碱的通性1、俗名 1、碱 + 指示剂2、制取 2、碱 + 非金属氧化物3、物性 3、碱 + 酸4、化性 4、碱 + 盐 5、用途
教 案 （ 总 第 9 课时）
课 题 1.5中和反应 pH（一） 课 型 讲授、演示
日 期 2002 年 9月11日午第3、4节 教 具 NaOH、HCl、酚酞、锥形瓶、滴管夹、铁夹台
教学目标 1、了解中和反应的实质，知道中和反应属于复分解反应2、弄清溶液的pH与溶液酸碱性关系3、明白酸碱度、pH值、酸碱性关系4、了解日常生活中所接触溶液的酸碱性
重 点难 点 中和反应、pH、pH的应用pH的应用
教学过程：复习：1、酸的通性2、碱的通性新课教学演示：用稀盐酸滴定NaOH溶液介绍酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等现象：NaOH酚酞 红色 盐酸 无色思考：1、为什么要用指示剂？2、为什么要逐滴加入，并不断振荡？一、中和反应1、中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应中和反应是复分解反应的一种，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，复分解反应不一定是中和反应。2、应用：化工生产、科学实验、改良酸性土壤二、溶液酸碱度和pH自来水、桔子汁、蕃茄酱、除锈用的洗液呈酸性肥皂水、电镀液呈碱性1、溶液酸碱度------溶液的酸碱性强弱程度2、pH------表示溶液的酸碱度。pH范围：0---14之间
pH=7时，溶液呈中性。[H+]=[OH-]pH<7时，溶液呈酸性。[H+]>[OH-]pH>7时，溶液呈碱性。[H+]<[OH-]pH越小酸性越强，pH值越大，碱性越强，加酸pH减小，加碱pH增大 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性pH应用控制溶液的pH对生产、生活和科学实验有着重要的作用，人体血液的pH为7.35----7.45，pH降低到7.3以下时，会引起酸性中毒。农作物适宜生长的土壤pH为4---8.5小结：中和反应、pH练习：P18 1、2作业：P7
板 书 设 计 课 后 小 结
1、5 中和反应中和反应中和反应应用溶液酸碱度和pH溶液酸碱度pHpH应用
教 案 （ 总 第 10 课时）
课 题 1、5 中和反应 pH（二） 课 型 讲授、演示
日 期 2002 年 9月12日午第5、6节 教 具 NaOH、HCl、H2SO4、NaClNa2CO3、石蕊、酚酞
教学目标 巩固中和反应了解酸碱指示剂的涵义和常用的酸碱指示剂了解pH试纸和溶液酸碱度的定量测定方法
重 点难 点 pH测定
教学过程：复习引入: 1、中和反应 2、溶液酸碱度 3、pH与溶液酸碱度新课教学酸碱指示剂的使用1、指示剂------在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质 指示剂 酸性溶液（pH<7） 碱性溶液（pH>7）石蕊试液（紫色） 红色 蓝色酚酞试液（无色） 无色 红色蓝色石蕊试纸 红色 不变色红色石蕊试纸 不变色 蓝色演示：蓝色、红色石蕊试纸的使用2、溶液酸碱性的测定------指示剂3、溶液的酸碱度的测定-----pH试纸（广范试纸）演示：pH试纸的使用、测定方法测定NaOH、HCl、H2SO4、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3溶液的pH精确测定溶液的pH，可用酸度计来测定
小结：pH试纸的使用练习：P18 3、4怎样鉴别NaOH与Ca(OH)2、H2SO4与HCl、KOH与水现有Mg、NaOH溶液，O2和稀H2SO4四种物质，试按下列要求选取其中的物质进行反应，写出有关的化学方程式。（1）分解反应 （2）置换反应 （3）化合反应 （4）复分解反应3、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是（ ）A、Zn B、AgNO3 C、Na2CO3 D、NaOH4、某工厂排出的废水中含有Cu2+，其PH<7，某校外课外活动小组的四位同学，分别设计了除去Cu2+和酸性的方案，其中较为合理的是（ ）A、加入CuO B、加入Na2SO4 C、加入CaCO3 D、加入CaO作业：P8 3、5、8
板 书 设 计 课 后 小 结
中和反应指示剂的使用指示剂及使用溶液酸碱性的测定------指示剂溶液酸碱度的测定------PH试纸
教 案 （ 总 第 11 课时）
课 题 1、6常见的盐（一） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 NaCl、挂图
教学目标 了解盐的涵义了解盐的溶解性了解NaCl的用途和性质
重 点难 点 盐的涵义盐的溶解性
教学过程：复习引入：什么叫酸？什么叫碱？什么是盐？新课教学：一、盐的涵义NaCl = Na+ + Cl-Na2CO3 = 2Na+ CO32-CuSO4 = Cu2+ + SO42- NH4Cl = NH4+ + Cl-盐 金属离子+酸根离子MnAm = nMm+ + mAn-盐----在电离时，能生成金属阳离子（或铵离子NH4+）和酸根阴离子的化合物练习：指出下列物质的类型 (1)AlCl3 (2)NaHCO3 (3)KClO3 (4)H2SO4 (5)Fe(OH)2 (6)H2S (7)Cu (8)Fe2O3 (9)O2 (10)Ba(OH)2 (11)H2O (12) CuSO4 5H2O2、盐的溶解性 大多数的盐在常温下是晶体，不同的盐在水中溶解性差别很大
钾钠铵盐均可溶 硝盐遇水无影踪 硫盐不溶硫酸钡 氯物不溶氯化银二、氯化钠（NaCl）俗名：食盐制取：海水晒盐、池盐、井盐图1---6物性：无色透明的晶体（粉末时呈白色），易溶于水，不易潮解，有咸味粗盐易变潮，是因为含有少量的MgCl2、CaCl2用途：供食用、防腐、化工原料、生理盐水（0.9%）、加碘食盐（KIO3）、预防地甲病和呆小症小结：盐的涵义、溶解性、食盐的用途练习：P22 1、2、3作业：P8
板 书 设 计 课 后 小 结
6常见的盐盐的涵义盐的涵义盐的溶解性氯化钠俗名物性用途
教 案 （ 总 第 12 课时）
课 题 1、6 常见的盐(二) 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、酚酞、酒精灯、试管、火柴等
教学目标 了解风化的涵义了解常见几种酸、碱和盐之间的反应通过Na2CO3、CaCO3与Ca(HCO3)2相互转化等教学，对学生进行辩证唯物主义教学和爱国主义教育
重 点难 点 Na2CO3、CaCO3的化学性质Na2CO3、CaCO3的化学性质
教学过程：复习引入：1、盐 2、盐的溶解性新课教学：三、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱，苏打指出：纯碱是盐不是碱物性：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）易风化风化----结晶水合物暴露在干燥的空气里逐渐失去结晶水变成粉末的现象化性:演示：Na2CO3+酚酞 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-检验：CO32- 熄灭 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl用途：制玻璃（一半）、肥皂、纸张、纺织品等，洗涤剂 我国著名化工专家 侯德榜 侯氏联合制碱法
碳酸钙（CaCO3）俗名：石灰石、大理石物理：白色固体、难溶于水化性：CaCO3 CaO+ CO2 CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2演示：Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaCO3+ H2O+ CO2= Ca(HCO3)2 化合反应 Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+ H2O+ CO2 分解反应 溶洞的形成、钟乳石、水泥、炼铁的熔剂、建筑材料小结: Na2CO3、CaCO3的性质和用途盐的性质：酸+盐 酸+盐 碱+盐 碱+盐 盐+盐 盐+盐练习：P22 4作业：P8
板 书 设 计 课 后 小 结
常见的盐三、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱，苏打物性：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性化性：用途：制玻璃（一半）、肥皂、纸张、纺织品等，洗涤剂四、碳酸钙（CaCO3）俗名：石灰石、大理石物理：白色固体、难溶于水化性：CaCO3=CaO+ CO2 CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2
教 案 （ 总 第 13 课时）
课 题 实验2 碱和盐的性质 课 型 实验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 见实验册
教学目标 通过实验掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钙的化学性质学习用比较实验归纳出碱的通性，当会求同比较法了解盐与酸，盐与碱的反应，了解盐的一些性质初步学会含硫酸根或含氯离子化合物的检验方法
重 点难 点 操作能力和比较能力的培养
教学过程：复习引入：1、碱及碱的通性 2、盐及盐的通性步骤和记录:碱的性质碱跟指示剂的反应2dNaOH+1d无色酚酞 现象2dCa(OH)2+1d无色酚酞 现象2dNaOH+1d紫色石蕊 现象2dCa(OH)2+1d紫色石蕊 现象碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 2ml Ca(OH)2 2ml NaOH 碱 + 酸 盐 + 水2ml NaOH 红色 无色2ml NaOH 红色 无色碱 + 盐 新碱 + 新盐2mlCuSO4 蓝色2mlFeCl3 红褐色
盐的一些化学性质1、H2SO4 （白色） 沉淀不消失 CuSO4 （白色） 沉淀不消失 Na2CO3 （白色） 沉淀消失，产生气泡2、HCl （白色） 沉淀不消失 NaCl （白色） 沉淀不消失 Na2CO3 （白色） 沉淀消失，产生气泡汇报小结问题与讨论检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？有一位同学在用滴管吸取氢氧化钠溶液时，把滴管伸入溶液后才挤胶头，这后又忘了及时盖上塞子。他认为溶液仍澄清透明，对药品没有什么影响，你认为对吗？为什么？本实验中从盐的角度考虑，哪些属于盐的化学性质？写出有关反应的化学方程式。作业：完成实验册
板 书 设 计 课 后 小 结
实验2 碱和盐的性质目标实验心得实验器材步骤和记录碱的性质盐的一些化学性质五、问题与讨论
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第一章复习（第一课时） 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 多媒体
教学目标 巩固电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离、复分解反应等概念巩固电离方程式、化学方程式、酸、碱、盐的通性巩固盐酸、硫酸等的性质和用途
重 点难 点 酸、碱、盐的性质
教学过程：溶液的导电性　电解质　定义　　　　　电离　　　　　电离方程式　　　　　电解质溶液不显电性　电解质　　　　　自由离子　　　　　　定向移动 电离　　　　　　　导电非电质练习：1、下列物质属于电解质的是　　　　　，非电解质的是　　　　　。能导电的是　　　　　，既能导电又是电解质的是　　　　　　　　。NaCl固体 AgNO3溶液 NaOH溶液 CuSO45H2O 石墨熔化的KNO3 Cu 酒精 Na2CO3 蔗糖2、写出电离方程式，指出酸、碱、盐HCl FeCl2 Ba(OH)2 Na2CO3 HNO3 NH4Cl酸定义：电离是生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
常见的酸　H2SO4:物性、化性、用途 HCl: 物性、化性、用途 　1、酸＋指示剂2、酸＋金属酸的通性： 3、酸＋金属氧化物4、酸＋碱5、酸＋盐练习：1、怎样稀释浓硫酸？为什么？浓硫酸溅到皮肤上怎样处理？2、SO42-、Cl-、CO32-、H+、OH-检验3、浓硫酸、浓盐酸、NaOH固体、生石灰、粗盐露置在空气中，质量如何变化？为什么？是否变质？4、写出下列化学方程式，指出反应类型(1)CaO+H2SO4 (2)Fe2O3+HCl (3)CaO+HCl (4)Al2O3+H2SO4 (5)Na2O+H2SO4 (6)K2O+HCl(7)MgO+HCl (8)ZnO+H2SO4 (9)Zn+H2SO4(10)Fe+HCl (11)Mg+HCl (12)Al+H2SO4(13)NaOH+H2SO4 (14)KOH+HCl 　(15)Cu(OH)2+HCl
板 书 设 计 课 后 小 结
(16)Ba(OH)2+H2SO4 (17)Ca(OH)2+H2SO4 (18)Fe(OH)3+HCl (19)AgNO3+HCl (20)BaCl2+H2SO4 (21)Na2CO3+HCl (22)BaCO3+HNO3
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第一章复习（第二课时） 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 多媒体
教学目标 巩固NaOH、Ca(OH)2的性质、用途巩固盐的溶解性巩固复分解反应、中和反应、PH
重 点难 点 酸、碱、盐的相互关系
教学过程：碱定义常见的碱　NaOH　 俗名、物性、化性、用途、保存　　　　　Ca(OH)2 俗名、物性、化性、用途、保存　 碱＋指示剂　　　碱＋非金属氧化物 通性 碱＋酸　　　碱＋盐　　　难溶性盐加热　 定义复分解反应　　　　　　条件中和反应　　 ＝7 中性　　　　PH　＜7 酸性　　酸碱度　　　 ＞7 碱性指示剂四、盐
　 涵义　 　 NaCl 俗名、性质、用途 常见的盐 Na2CO3 CaCO3 盐的溶解性　 　 盐＋酸 盐的通性 盐＋碱 盐＋盐 盐＋金属练习：1、能一次鉴别BaCl2、Na2CO3、NaCl溶液的一种试剂是　　　　。2、怎样以石灰石、水、纯碱为原料来制取烧碱，写出有关的化学方程式。3、①CuSO4、②MgCl2、③NaOH、④Ba(NO3)2不同试剂鉴别出来的顺序是 。　　　　　　　　　　　。4、判断下列反应能否进行，能进行的写出化学方程式，不能进行的说明理由。①KOH+SO3 ②NaOH+CO2 ③NaOH+SO2④NaOH+SiO2 ⑤Ca(OH)2+CO2 ⑥Ba(OH)2+CO2
板 书 设 计 课 后 小 结
⑦Ba(OH)2+SO3 ⑧Cu(OH)2+CO2 ⑨Ba(NO3)2+H2SO4 ⑩CaCl2+H2CO3
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第一章测验 课 型 测验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 检查学生对本章知识掌握情况。培养学生分析问题、解决问题的能力。 3.查漏补缺。
重 点难 点
教学过程：测验内容：第一章1－6节测验时间：50分钟试卷来源：
板 书 设 计 课 后 小 结
溶于水或
受热熔化
直流电
阴离子向阳极移动
阳离子向阴极移动
BaCl2
稀HNO3
AgNO3
HNO3
AgNO3
HNO3
火柴试验
HCl
NaOH
NaOH
盐酸
稀硫酸
1d酚酞
1d酚酞
比较现象
CO2
CO2
高温
直流电
水或熔化教 案 （ 总 第 课时）
课 题 鱼类（二） 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 使学生进一步了解鱼类适应水生生活的特点了解鱼类的繁殖了解鱼类资源
重 点难 点 鱼类的适于水生生活的特点
教学过程：复习提问，请学生讲速上节课所学的鱼的形态特征。引言：今天我们继续学生鱼的基本特征。鱼在水中的呼吸鳃，是鱼的呼吸器官，鳃由鳃丝组成，在鳃丝中有许多毛细血管。提问：生活在水里的鱼为什么总是不停地“喝水”。讲述鱼呼吸的具体过程。鱼的繁殖：卵生，水中受精 ，水中发育鱼类的繁殖能力应该是比较强的，如雌鲫鱼一次产卵可达10万—30万粒，但实际上河塘湖泊中鲫鱼数量并没有那么多，请学生想一想，这是为什么？（教师应当介绍过度繁殖、生存斗争的知识　鱼与人类的关系以上，我们都以鲫鱼为例来介绍的，而事实上，世界上鱼的种类很多，约有２，４万种，它们的用途很广，与人类的关系也很密切。现在请同学们来阅读这一份教材。列出自学提纲：a,鱼有哪些用处？b,常见的海洋捕捞种类有哪些？c,海洋鱼类资源是否取之不尽？若不能则怎么办？d,“四大家鱼”指哪几种？最后，教师有条理地总结整节教学内容。总结时力求做到简明、条理、扼要。
板 书 设 计 课 后 小 结
鱼类 鱼在水中的呼吸 鳃：鳃丝鱼的繁殖：卵生，水中受精，水中发育鱼与人类的关系《初中自然科学》电子备课教案（初二下学期）
幻灯打出：撬棍撬石头，铡刀，羊角锤，课本75页图4－6、图4－7（b）以及开瓶盖的起子，课本78页图4－10，由学生分析这些杠杆的支点，动力，阻力，动力臂，阻力臂，并辨别力臂的大小和动力、阻力的大小。认识这些杠杆属于省力杠杆。
师：用幻灯打出镊子及课本 78页图 4－11缝纫机踏板，铲车的连杆等图。引导学生分析这些实物工作过程中杠杆的示意图，并判别支点，动力，阻力，动力臂和阻力臂。老师接着在实物图旁打出这些实物实际工作过程中的杠杆示意图。 师：这些杠杆的动力臂和阻力臂有怎样的关系？工作时，动力、阻力的关系怎样？ 生：11＜12，FI＞FZ。 师：所以这些杠杆是费力杠杆（并在板书2费力杠杆右边写上这些应用实例）。但使用这些杠杆移动的过程中，是否有其他特点呢？ 师：如 FI的作用点在A的方向上移动的距离岛二 l厘米，则重物上升多少？ 生：观察实验用尺量得重物的上升高度 SZ＝4厘米。 小结：由此得到：如果人＜12，虽然风＞FZ即费力，但移动物体的过程中，动力作用点移动的距离要小于阻力作用点移动的距离。（还可引导学生得到，动力是阻力的几倍，动力作用点移动的距离就是阻力作用点移动距离的几分之一）。 师：前面我们讨论了省力杠杆和费力杠杆这两种杠杆的特点及应用，那么另外还有一种杠杆就是等臂杠杆。因为等臂杠杆动力臂等于阻力臂，所以动力等于阻力，这种杠杆既不省力也不费力。教师手拿一架托盘天平，让学生进一步观察它工作时的结构特点，分析它的杠杆结构及支点，动力臂、阻力臂的位置、大小。 师：问：天平工作时，横梁相当于什么？支点在什么位置？动力臂和阻力管有怎样的关系？ 生：横梁相当于杠杆，支点在横梁即为杠杆的中点，动力臂等于阻力臂。 师：所以天平即为一等臂杠杆（并在板书2等臂杠杆右边写上天平）。大平就是利用杠杆平衡原理来测量物体质量的。实际上在日常生活里，不仅机械工作中，部分属于杠杆的应用，同样，人体的有些运动，也是运用杠杆来进行的，在利用人体的不同部位做体力工作时，有些骨骼起着杠杆的作用，人通过骨骼肌来支配这些杠杆，使它能绕支点（关节）转动，完成某些动作。 幻灯打出课本78页图4．12人体上的杠杆实例。 师：介绍，手前臂弯曲提重物时，前臂骨（尺骨和侥骨）是个杠杆，支点在财关节处，手上重物的重力是阻力几，脑二头肌收缩，产生动力凡，问学生，这是什么类型的杠杆？ 生：费力杠杆。 师：同样，请同学们思考一下，人体上还有哪些部分可以看作杠杆。 生：讨论回答。 （三）巩固提高 幻灯打出：1．我们日常生活中用到的工具：（1）剪铁皮用的剪刀、（2）天平、（3）拔钉子用的羊角榔头、（4）钓鱼杆、（5）镊子。属于省力杠杆的是，属于省距离的杠杆是 答：属于省力杠杆的是：①，③。属于省距离杠杆的是：④、⑤。 3．蹬缝纫机感到费力，脚往前放些好，还是往后放些好？学生结合幻灯讨论。 小结：展示学习目标，对照板书，主要小结杠杆的种类及应用。 （五）布置作业：课本79页练习2、3。 习题解析 2．如课本79页图4－14，挂在杠杆上的钩码的重力是4．9牛，当杠杆平衡时，弹簧秤的读数是 牛。参考答案：9．8第四章 第四节 滑 轮教材分析 滑轮，许多学生都见过或使用过，但并不一定会仔细研究过它，因此，教材中要求首先让学生仔细观察滑轮，并用实物对照挂图说明滑轮的结构。让学生通过日常生活中滑轮应用实例的分析，并就这些实例提出问题，让学生思考不同的例子中，滑轮可以起什么作用。 通过演示实验，使学生知道各种滑轮的特点，并通过对不同滑 轮工作时结构的分析，使学生了解滑轮的实质。 一、教学目标 1．了解滑轮的结构，能识别定滑轮、动滑轮和滑轮组，知道它们的特点和作用。 2. 了解定滑轮、动滑轮的实质是变形的杠杆，能用杠杆平衡原理解释两种滑轮使用时力的特点。 3．能正确判断出滑轮组的省力情况。 二、教学重点与难点 教学重点：定滑轮、动滑轮的特点、实质，滑轮组省力情况判断。 教学难点：理解定滑轮、动滑轮是变形的杠杆，滑轮组省力情况判断。教法指导 一、授课思路 1．通过实例分析和实物观察，使学生认识各种形式的滑轮。 2．通过实验，使学生认识各种形式滑轮的特点。 3．通过分析，使学生认识定滑轮、动滑轮的实质，滑轮组的省力情况。 二、教学准备 1．已装配好的定滑轮、动滑轮、滑轮组2．弹簧秤2支3．钩码一盒4．幻灯：课本图4．19、图4．22教案实例 一、学习目标 1．能描述定滑轮、动滑轮和滑轮组的结构和特点，能区别不同形式的滑轮。 2．知道滑轮是杠杆的变形，并能用杠杆的平衡原理解释动滑轮，定滑轮工作中力的特点。 3．能正确推断滑轮组的省力状况，了解动力作用点移动的距离跟重物移动距离的关系。 二、讲授新课 （一）引人新课 师：提问，杠杆的平衡条件是什么？杠杆在什么情况下可以省力？可以省一半力的情况怎样？ 生：动力X动力臂==阻力X阻力臂，当动力臂大于阻力臂时，可以省力；当动力臂为阻力臂的2倍时，可以省一半力。 师：每星期一早上，同学们参加升旗仪式的时候，看见旗手向下拉绳子，但红旗却怎样？为什么？ 生：红旗上升，因为旗杆顶上有一个滑轮（或轮子）。 师：同样拉窗帘时，窗帘的两个角上，以及建筑工地上，起重机吊杆上都装有什么——（生答：滑轮）。再想一下，我们在什么地方还看见过使用滑轮。 生：讨论略。 这一节课我们就来学习和研究滑轮。 〔板书1）四、滑轮 师：怎样的装置称为滑轮呢？ ［演示1］取出单个滑轮，让其转动，让学生仔细观察其结构小结，再观察装在柜子里有2个滑轮的情况。 生：滑轮是一种周边有槽，可以绕着装在柜子里的轴转动的轮子。 师：对，刚才我们看见，滑轮可以是单个的，也可以多个组合起来使用，那么在具体的使用过程中，滑轮有什么作用，我们可以怎样使用呢？ 师：刚才我们讲到的周一早上，升旗的时候，旗杆顶上有一个滑轮，问，在使用时，它的位置动不动。 生：不动。 师：像这种在使用时，转轴固定不动的滑轮叫定滑轮。 [板书2]1．定滑轮，使用时转轴固定不动的滑轮。 师：日常生活中我们使用定滑轮，它有什么作用呢？想一想，一般情况下，我们要使物体上升，必须对物体施加什么方向的力？ 生：向上。 师：但周一升旗时，旗手向什么方向拉绳子？（生答；向下），但通过定滑轮绳子的另一端挂着的红旗怎样运动？（生答：向上）说明什么？ 生：使用定滑轮可以改变力的方向。 （演示2）展示课本80页图4－17装置，演示使用定滑轮改变力的方向。 师：使用定滑轮可以改变力的方向，但作用在绳子上的拉力和被提升物体的重力有何关系呢？ ［演示 3］展示课本 80页图 4－18装置，演示，先用弹簧秤直接挂钩码，读出弹簧秤的示数，再做图4－18实验，读出弹簧秤的示数。 师：问，从实验得，这2次实验，弹簧秤的读数怎样？说明使用定滑轮能否省力。 生：弹簧秤的读数相等，使用定滑轮不能省力。 [板书3］使用定滑轮不能省力，但可以改变力的方向。 师：为什么使用定滑轮不能省力呢？ [演示4]展示右图装置：先让学生找滑轮。固定不动的转轴，可以设为支点O，再让学生分析促使定滑轮转动的动力F；，阻碍定滑轮转动的阻力，再让学生表示出动力臂l；，阻力臂别用红、白纸条贴出，分析后，幻灯打出。 师：由此看出，定滑轮实际可以看作是一个炮 一样形式的杠杆？它们的动、阻力臂长各是什么？ 生：等臂杠杆。动力臂、阻力臂都等于滑轮的半径。 [板书4]定滑轮的实质：等管杠杆。 师：根据杠杆的平衡条件，所以定滑轮不能——（生答：省力）。 师：幻灯打出课本80页图4－17，让学生分析非竖直向下拉时的另外两种斜拉情况下的变形杠杆简化图，分析为何不能省力。 师：定滑轮虽然不能省力，但改变力的方向的特点，往往可以使人们的工作条件得到改善。同样我们在使用滑轮的过程中，是否有办一法来省力呢，滑轮还有其他使用方式吗？ ［演示5］展示课本幻页图4－20装置，边绕边演示。 师：利用此装置提升重物的过程中，滑轮的轴是否不动？ 生：和物体一起运动。 师：像这样，使用滑轮时，转动轴和重物一起移动的滑动叫动滑轮。 ［板书 5］2．动滑轮：使用时，转动轴与重物一起移动的滑轮。 师：在使用动滑轮工作时，重物向上运动时，作用在动滑轮绳子上的力的方向怎样？（生答：向上）所以使用动滑轮能否改变力的方向？ 生：不能改变力的方向。 师：那么使用动滑轮有什么作用呢？ 〔演示6〕展示课本82页图4－21（a）装置，让学生读数。 师：观察图（a）装置和图队）装置，图O）装置中弹簧秤的读数大小就等于动滑轮和重物的重力。而图他）装置中，通过动滑轮挂重物时，两个弹簧秤读数怎样？和（a）图弹簧秤的读数有怎样的关系？ 生：两个弹簧秤的读数相等。弹簧秤的读数为（a）图中的一半。 师：使用动滑轮时，动滑轮和重物的总重有几段绳子承担？（生答：2段）。所以每段绳子只承担物重的一半，所以使用动滑轮可以省一半力。 [板书6]使用动滑轮可以省一半力，但不能改变力的方向。 师：为什么使用动滑轮可以省一半力呢？ [演示7]展示课本82页图4－22装置，如右图，让学生分析拉力，动力的作用点和方向。将红白两张纸条移在同一直线上，提示：此时滑轮绕着转动的点O，则动力臂长人为直径，阻力臂长人为半径，分析后幻灯打出课本82页图4—22。 师：由此看出动滑轮实质上也是一个杠杆，它们的动力臂、阻力臂长怎样？ 生：动力臂是阻力臂的两倍。 [板书7]动滑轮的实质：动力臂为阻力臂2倍的杠杆。 师；根据杠杆的平衡条件，在使用动滑轮时，能省一半力。 师：实际应用时，常常要求滑轮既省力又方便（能改变力的方向），可是单个的定滑轮和动滑轮都不同时具备这两个特点，所以在日常生活中，我们经常把两者组合起来，使组合后的滑轮具有以上特点。我们把定滑轮和动滑轮组合在一起叫滑轮组。 [板书8]滑轮组：定滑轮和动滑轮组合在一起叫做滑轮组。 学生看书82页图4－23，图4，24。 师：两幅图中，滑轮组在工作时各有几个定滑轮和动滑轮。 生：图4－23中有一个定滑轮和一个动滑轮。图4－24中，有2个定滑轮和2个动滑轮。 师：两图中的滑轮组在提升重物时都具有什么共同的特点。 生：都能改变力的方向。师：它们的拉力与物重有怎样的关系呢？思考一下，图4－23中，直接连接动滑轮的有几段绳子。生：有2段。 师：每根绳子上的拉力是否一样？（生答：一样）所以每段绳子的拉力是动滑轮和物体总重的一半。师：同样分析课本82页图4－24，直接连接动滑轮的绳子有4段，所以重物和动滑轮的总重由4段绳子承担。 [板书9]使用滑轮组的时候，重物和动滑轮的总重由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重的几分之一。 师：所以使用滑轮组既能省力，又能改变力的方向。用幻灯打出：如图所示，使重物匀速上升。问（1）拉力F是总重的几分之一？（2）如果重物上升h，则绳子的自由端A，B要移动的距离各是多少？学生讨论回答，教师帮助分析。 师：两滑轮组滑轮的结构是否一样？省力效果是否一样？有何不同的地方？ 生：讨论，老师帮助分析。答：西滑轮组结构一样，上图（b）省力效果好，但它不能改变力的方向。 问题（2）由学生讨论，演示实验测量。 师：问AB两点移动的距离各是重物上升距离的几倍。 生：4倍和5倍。 师：由此我们是否可发现什么规律？老师帮助分析。 生：使用滑轮组时．提起重物所用的动力作用点移动的距离就县重物。 师：再观察一下，两圈中，滑轮的个数及种类是否一样， 绳子绕法有何不同。 生：讨论，老师帮助归纳； 师：归纳。如果承担重物的绳子是偶数段，则绳子的始端在定滑轮的钩子上。如果是奇数段，则绳子的始端在动滑轮的钩子上。 师：前面的分析都没有考虑滑轮和轴之间的摩擦，由于摩擦力的存在，实际所用的力还要大些。 （三）巩固师：注意观察一下绳子的绕法，和我们刚才小结的规律是否相同？生：讨论，答相同。 幻灯打出：课本83页例题。学生分析讨论，解略。 （四）小结：幻灯打出本课学习目标。 教师根据板书，小结本节课的主要内容，强调定滑轮，动滑轮的特点，实质，滑轮组使用时拉力和物重间的关系。（五）布置作业：课本83页练习l、2、3。 习题解析 2．课本84页图4－27中，拉力F是5牛，则G是一牛，弹簧秤的读数是、牛。（摩擦力不计） 参考：10、5 3．使用滑轮组时，若重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，在不计摩擦时，提起重物所用的力就是（）A一物重的上B．动滑轮重的上 C．重物和动滑轮总重力的n分之一 D．重物和动滑轮总重力的n倍。参考答案C第四章 第五节 功的原理教材分析 功的原理是机械做功所遵循的基本规律，是初中阶段研究功和能的重要内容，同时也是教学的重点。 教材从简单机械的使用要求人手，通过实验研究简单机械工作时做功的规律，抓住主要矛盾，忽视次要矛盾而得到原理，然后做为原理的应用，分析了斜面的工作特点，并通过机械效率问题的讨论推广到实际的简单机械，从而说明原理是一切机械工作时所普遍遵循的。 在实例分析的基础上，使学生理解简单机械的工作规律既可以从力的角度研究，也可以从功的概念、角度分析，提高学生分析。解决问题的能力。 一、教学目标 1．了解功的原理，懂得功的原理是机械工作过程中普遍遵循的规律。 2．能用功的原理解决斜面等简单机械工作过程中有关求力或距离的问题。 3．了解有用功、额外功、总功的概念，了解机械效率。 二、教学重点与难点 教学重点：功的原理及应用，有用功、总功、额外功及机械效率的概念。 教学难点：功的原理。教学说明 一、授课思路 1．利用功的概念，通过实验，使学生知道，使用机械可以省力，可以省距离，可以改变力的方向，但不能省功。 2．在得出原理内容后，从具体应用出发，引导学生分析、讨论斜面的工作过程，使学生初步懂得运用原理解决具体问题的方法。 3．通过实验，了解有用功、额外功、总功的概念，理解机械效率。 二、教学准备 幻灯片、杠杆、钩码、细线、滑轮、一定一动滑轮组、斜面。教案实例 一、学习目标 1．能叙述功的原理，并指出它适用于任何机械。 2．了解从杠杆、滑轮等简单机械工作中总结出功的原理。 3．能运用功的原理，分析斜面的作用和利用功的原理分析实际问题。 二、讲授新课 （一）引人新课 用幻灯打出，羊角锤拔钉子，撬棍撬石头，滑轮组提升重物。 师：用这些工具工作时，有什么好处？本84页简单机械部分，讲述现代机械都比较复杂，但复杂机械都是由几种基本的简单机械组合而成，杠杆、滑轮就是两种简单机械。 师：我们已经知道，使用杠杆、滑轮等简单机械，有的可以省力，有的可以省距离，有的可以改变力的方向，但使用这些机械能否既省力，又省距离呢？如果我们从功的角度去思考这个问题，省力、又省距离即为省功，那么问题即为使用机械能否省功呢？现在我们用实验来研究这个问题。 ［演示实验］ 师：如果杠杆提升重物上升10厘米，（标出重物上升起始点记号线），则动力作用点A上升多少？ 生：上台操作，测量记录。回答：30厘米。 师：如重物上升～，则此情况下动力作用点上升多少？（生答：3h）。继续思考，阻碍杠杆上升的力即悬挂重物的绳子对杠杆的拉力F。大小为多少？杠杆克服阻力（提重物的绳子）上升多少？ 生：丁l二队，即动力对杠杆所做的功等于杠杆克服阻力所做的功。 师：下面请同学们动手研究使用定滑轮和动滑轮提升重物的过程中，动力作功八和克服阻力作功广2间的关系。 [学生实验]幻灯打出课本86页，图4－29，图4－30，让学生每4人1组，班级一半学生做图4－29定滑轮实验，一半学生做图4－30动滑轮实验，按附表项目测量，填写结果。注意：动力A，阻力F。大小由定滑轮、动滑轮的特点得出，（不要用弹簧杆测量）。图4－29使重物上升h。二20cm，图4－30使重物上升h。＝10cm，用刻度尺分别测量动力作用点移动距离，然后由学生填入附表。 师：由实验我们发现，使用以上机械时，动力对机械所做的功风和机械克服阻力所做的功队有怎样的关系，使用机械能否省功。 生：WI一队，不能省功。 师：如果使械来研究这个问题，我们可以得到同样的结果。 （板书1）功的原理：使用任何机械时，动力对机械所做的功，一定等于机械克服阻力所做的功，也就是使用任何机械都不能省功。 师：功的原理虽然很简单，但它是一切机械工作时都适用的普遍原理，是经过很长时间由多方面的大量实验才得到的，是为实验所证明的。想制造省功的机械是不可能的。有的同学可能会想，既然使用机械不能省功，为什么还要使用机械？哪位同学帮助回答这个问题。 生：讨论、发言，教师可作简单归纳，加深对使用机械意义的认识。 师：搬运工人要将一个很重的油桶般到汽车上去，但它的力气不够，如果此时旁边有一块木板，他可用什么方法把油桶搬到汽车上去？ 生：讨论，将木板一端搁在地上，另一端搁在车上，沿着木板把重物推上去。 师：这样使用的木板我们称之为斜面，斜面也是一种简单机械。为什么使用斜面工人就能将较重的物体搬到车上去呢？我们可以用功的原理分析： ［板书 2）2．斜面。 幻灯打出课本 86页图 4－31（a）。 师：将物体由底部推到顶端，动力F做功的大小可怎样表示。生：N师：把重物举高h所做的功为多少？（生答：W==Gh）。如果斜面光滑，还有没有其他阻力。（生答：没有）。 则根据功的原理，上述两个功有怎样的关系。 生：相等。 师：所以FI＝Ch 师：由上述可以看出：h＜l，F＜G，即使用斜面可以省力，而且当斜面长是斜面高的几倍，所用的推力就是物体重的几分之一。 师：可见，要使同一物体升高相同的高度，斜面越长越省力。 幻灯打出：城市高速公路立交桥的引桥很多都是S形的，从力学角度分析，有何作用？ 生：讨论，小结。 （三）巩固复习 习题解析 1．使用任何机械时，动力对机械所做的功，一定等于 所做的功，也就是使用机械都。 参考答案：机械克服阻力，不能省功。 （第二课时）机械效率 一、学习目标 1．知道有用功、额外功、总功的意义及三者间关系。 2．理解机械效率，能解释p＜1的原因。 3．能用甲一百T进行计算，并能提出提高机械效率的方法。 二、教学过程 （一）引人新课 师：建筑工地上，如果把10千克的砖运到10米高的楼上去可以用哪些方法？ 生：讨论：用人搬，用起重机提，用滑轮吊上去等。 师：对，同学们讨论了许多方法，现在我们选取一种做个实验。 [演示]用下页图所示滑轮组提升重物。讲述：选取最省力的绕法，用0二千克的钧码代替10千克的砖块，用10厘米代表10米，每个滑轮重0．4N，请同学们观察，现在由几段绳子承担物体与滑轮的总重。生：三段。 师，把10千克的砖运到10米高的楼上去，绳子自由端通过的距离为多少？作用在绳子自由端的拉力是多大呢？生：s==3 h＝30米，作用在绳子上的拉力由学生从弹簧杆上读得：F＝0．48 N，实际拉力应为48 N。师：由上面的实验可知：通过滑轮组把质量为10千克的砖提高10米，实际作用在绳端的拉力需48N，绳端移动的距离为30米，根据学过的功的概念，我们来计算一下，把10千克砖提升10米需做的功。 师：通过滑轮组提升砖块，实际做了多少功？ 师：上节课，利用功的原理分析机械工作，这两个功应该相等，可实验结果，这两个功不相等，为什么？ 生：讨论回答： 小结：在这个过程中，我们的目的是把砖运到楼上去，所以把10千克的砖运到10米高的楼上所做的功、是采用任何方法都必须做的功，克服这种阻力所做的功是有用功。用滑轮组将砖吊上去，在完成吊砖的同时，还不得不提起动滑轮，同时克服摩擦等也要做功，这部分是我们不需要的，但又不得不做的功，克服这些额外阻力所做的功是额外功。 ［板书1］1．有用功：机械克服有用阻力所做的功W有 额外功：机械克服额外阻力所做的功W外 总功：有用功和额外功（实际动力所做的功）W总==W有 + W外 师：下面请同学们做两个实验。 全班学生分成两部分，一半学生做实验（l），一半学生做实验（2），每2人或4人一组，每组实验装置事先准备好，并将实验内容和步骤写成实验报告，印发给每个组。 实验记录：见表1，事先在幻灯片上画好，各抽一组学生回答自己的实验结果，并在表中填好数据。 师：通过刚才的实验及对2组同学实验结果的分析，请思考，把重为1牛的木块提高0八米，每组人所做的功是否一样？人所做的功是什么功。每组实验所做的有用功是多大呢？人做的功和有用功两个功哪个大？生：每组所做的功不一样，人所做的功是总功，每组所做的有用功，人做的功大于有用功。师：有没有一种机械在做功时，可以不做额外功？使用机械工作时，在总功中，有用功越大越好呢，还是越少越好。 生：没有，因为额外功不可避免。使用机械时，有用功在总功中占的比例越大越好，有用功在总功中占的比例越大，表明有用功越接近总功，额外功就越少。 师：在使用机械时，我们总想人们所做的功，尽可能多的用在做有用功上，有用功越多，效率就怎样？ 生答：越高。为了比较有用功在总功中占的比值的大小，我们引人一个新的物理量，叫做机械效率。 [板书2]2．机械效率，有用功跟总功的比值。 师：现在我们来讨论一下刚才2组同学实验中所用的机械的效率，学生计算，由计算可知，机械效率总小于1，而且没有单位。 师：效率通常用百分数表示，为何机械效率总小于1即 100％。 生：讨论，因为利用机械工作时总要做额外功，即额外功不为0。 师：那么利用机械工作时，怎样才能提高机械效率？ 生：减小额外功。 师：怎样减小额外功。 生：减轻机械自重，减小摩擦等。 下面阅读课本88页，了解一些机械工作时的机械效率？ 师：注意保养机械，保持机械润滑，使其处于良好的运转状态，改进设备，使其更轻巧、合理，充分发挥作用等，对于提高机械的效率有很重要的作用。 师：同样回顾一下功的原理：使用任何机械工作时，动力对机械所做的功，一定等于机械克服阻力所做的功。这里的阻力应怎样理解。 生：包括有用阻力和额外阻力。 师：但上一讲在讨论斜面工作原理时，我们讨论克服阻力做功只考虑了什么阻力？ 生：有用阻力。 师：这样的斜面机械效率为多少？必须在什么条件下。生：机械效率为100％，斜面条件是光滑的。师：对。上一讲在讨论斜面的工作原理时，我们是在理想的情况下讨论的，而在前面的学习中，我们讨论的机械工作，许多情况是在不考虑摩擦和机械重力的情况下讨论的，但实际机械工作时，不可能是理想的状态，必须要做额外功，所以要具体情况具体分析。 师：现在我们回到课初讨论的问题上，请同学们计算一下，课初讨论提砖块问题的过程中，滑轮组的机械效率。 （三）小结：用幻灯打出本课学习目标，教师结合板书小结，突出有用功，额外功，总功，机械效率等概念。 师：以上我们讨论了机械效率，提高机械效率的方法等，其实，在日常生活和生产中，“效率” 的含义很广泛，我们做任何事情都有一个效率问题，现代社会更要讲究效率。同样，我们在学习中，也要注重提高效率，特别是提高课堂45分钟的效率，这是我们掌握知识，提高素质和成绩的重要方法。 （四）巩固练习用幻灯片打出：1．判断下列说法是否正确。（） A．越省力的机械，机械效率就越高。 B．做有用功多的机械，机械效率高。 C．做额外功少的机械，机械效率高。 D．总功一定时，有用功多的机械，机械效率高。 2．沿着长4米，高1米的斜面，把重1000牛的物体沿斜面推到车上去，如果所用的推力是300N，则做的 （1）有用功是多少？（2）总功是多少？（3）斜面的机械效率是多少？ （五）布置作业：课本89页练习3（2）（3）。习题解析 3．如课本88页图4－34所示，物体重为60牛，拉力F向上拉过3米。 （2）若滑轮本身重10牛，所用拉力F为___牛，拉力F做功____焦。 （3）在（2）情况下，有用功为___焦，额外功为____焦，机械效率为____％。参考答案：（2）35，105（3）90，15，85．7。第四章 第五节 机械能（一）教学目标1．理解动能、重力势能的初步概念，知道什么是弹性势能；2．知道动能的大小与质量和速度有关，重力势能大小与质量和高度有关；知道弹性势能的大小与弹性形变有关。3．能解释一些动能和势能相互转化的简单现象。（二）教具1．可以改变倾斜度的斜面（或斜槽），质量显著不同的两个钢球（或金属滑块），木块一个2．玩具弹簧枪（三）教学过程1．引入新课从日常生活中的现象中引入“能量”这个词。运动员在激烈运动后，我们说消耗了体内储存的能量；燃烧煤可以取暖，我们说煤燃烧时放出了能量；电灯发光，电炉发热，电扇吹风，我们说都消耗了能量。在这些不同的现象中，有一个共同的东西把它们联系起来，这就是能量，简称能。2．新课教学(1)“能”是什么？能的概念和跟前面学过的功的概念有密切联系。一个物体能做功，我们就说它具有能。能的形式是多种多样的。今天，我们学习最常见的一种形式的能——机械能。(2)运动物体具有能量吗？（启发学生举日常生活中的例子，说明运动物体能做功。例如，风可以吹转风车，流水可以推动水磨，挥动的铁锤可以把桩打进地面等。当学生举例中固体、液体、气体都有了时，教师总结：固体、液体、气体都是物体，只要它们运动，即具有速度，就具有动能）提问：运动物体做功后静止，它还具有动能吗？动能到哪里去了呢？（启发学生得出物体不运动就没有动能以后，教师讲解：物体原有的动能用来做功了，即能量可以做功，做功要消耗能量。打个比方，你有钱可以买商品，买了商品钱就付出去了）(3)用小钉锤钉木桩和用大铁锤钉木桩，显然做功多少是不一样的，这说明运动的钉锤和铁锤具有的动能大小不一样。那么，动能的大小跟哪些因素有关呢？教师演示课本图1-1所示的实验。先说明钢球把平面上的木块推得越远，做的功就越多，这是因为阻碍木块运动的摩擦力是一定的，推得越远说明克服摩擦力做的功越多，表示钢球推木块前具有的动能越大。然后做同一个钢球从不同高度滚下的实验，引导学生观察从不同高度滚下的钢球的速度不同，得出：钢球速度越大，动能越大的结论；最后做质量不同的钢球从同一高度滚下的实验，引导学生观察得出：不同质量的钢球从同一高度滚下的速度是相同的，从而得出：质量越大，动能越大。教师总结：运动物体的动能，与物体质量和运动速度两个因素有关。质量相同时，速度越大，动能越大；速度相同时，质量越大，动能越大。提问：行驶的出租车和卡车，如出租车速度大于卡车速度，哪个动能大些？如出租车速度小于卡车速度，哪个动能大些？（引导学生分析得出：前一情况无法判断，后一情况是卡车的动能大）教师总结：动能由质量和速度两个因素决定，且是随任一因素增大而增大的。因此在比较物体的动能大小时：①当一个量相等，另一个较大时，则动能较大。②当两个量都较大时，动能亦较大。③当一个量较大，另一个量较小，则无法判断动能的大小。最后说明：速度越大、质量越大，动能就越大，是一个定性的粗略的比较，并不是数学上的按比例的变化。(4)被举高的物体具有能量吗？（启发学生举日常生活中的例子，说明举高的物体落下来能够做功。例如，举高的重锤落下来打桩，拦河坝把水位升高，水流下来可以冲动水轮机等）教师强调：如果不把重锤举高，重锤就不能把木桩打入地里做功；如果没有重力作用，铁锤就不会落下来。因此被举高的物体具有的能量叫做重力势能。(5)提问：重力势能的大小与哪些因素有关呢？引导学生由重锤打桩得出：物体的质量越大，举高越高，重力势能就越大。(6)发生弹性形变的物体具有弹性势能。（演示弹簧枪或课本的实验，并简单说明什么是弹性形变后，即引出弹性势能概念）教师简单介绍“弹性形变越大，弹性势能就越大”。由于只要求学生知道什么是弹性势能，教师讲解时应力求简单明了，时间不宜超过5分钟。(7)动能和势能统称机械能。教师讲明两点：①物体具有动能，也可以说具有机械能；物体具有势能，也可以说具有机械能；物体同时具有动能和势能，动能和势能加在一起就是物体具有的机械能。②物体具有的能量大小是用做功多少来衡量的。因此，能的单位和功的单位相同，都是焦。3．板书设计（配合教学过程，板书如下）机械能——动能和势能能的初步概念——物体能做功，就说它具有能。动能——运动物体具有的能。动能的大小与质量和速度有关。势能重力势能——举高的物体具有的能。重力势能的大小与质量和高度有关。弹性势能——发生弹性形变物体具有的能。4．想想议议(1)在航空史上，有不少飞机失事，是由于飞鸟碰在飞机上，飞鸟为什么能使飞机失事？(2)在一空战中，飞行员觉得旁边有个东西跟着他，他用手抓住一看，原来是颗子弹，这种情况可能吗？子弹为什么不伤飞行员？(3)楼顶平台上放一块砖，砖对平台有没有重力势能？对地面有没有重力势能？（将这3道题，预先写在小黑板上，让学生分组讨论。最后得出：运动是相对的，飞鸟相对于飞机速度很大，故动能很大，足以打碎玻璃、打坏机内的人和机器；子弹相对于飞行员，速度为零，动能为零，故飞行员抓住子弹就像我们平常拿起铅笔一样；高度也是相对的，砖对平台没有高度，故没有重力势能，砖对地面有高度，故有重力势能）5．布置作业阅读本节课文，思考和解答以下问题。(1)除了课文中讲过的，再分别举出三个物体具有动能、具有势能的实例。(2)说明下列物体具有什么形式的机械能：①在海上行驶的轮船；②高空中云彩里的小冰粒；③空中飞行的子弹；④拉长的弹弓橡皮条。(3)把废钟表或废玩具里的发条拆下来看看它是怎样工作的。为什么发条拧得紧些钟表或玩具走的时间就长些？第五章 热能和化学能第五章 第一节 热能(一)教学目标　　1．知道分子无规运动的快慢与温度有关。　　2．知道什么是热能，物体的热能是不同于机械能的另一种形式的能。　　3．知道热传递是改变物体内能的方法，它跟做功的方法是等效的。　　4．明确热传递时，内能由高温物体传向低温物体。(二)教具　　烧杯，墨汁等。(三)教学过程　　1．复习　　复习机械能的知识。通过事例说明物体怎样才能具有动能、重力势能、弹性势能。要特别强调由于地球和地面上的物体相互吸引，才使地面上的物体具有重力势能。　　2．引入新课　　分子动理论告诉我们，分子永不停息地无规则运动着。那么公司也同一切运动物体具有动能一样，也具有动能。分子动理论还告诉我们：分子之间有相互作用力。这又使分子具有势能。　　3．进行新课　　(1)物体的热能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和，叫做物体的热能。物体内部的每一个分子都在运动，都受分子作用力，但每单个分子的动能和势能，不是物体的热能。热能是指物体所有分子无规则运动的动能和势能的总和。热能也不同于机械能。物体的动能跟物体的速度有关，物体的重力势能跟物体被举起的高度有关。一个钢球是否运动，是否被举高，这只能影响钢球的机械能，并不是能改变钢球内分子无规则运动的动能和势能。那么物体的热能跟什么有关呢？　　(2)热能的变化：物体热能既然是物体内部所有分子无规则运动的动能和势能的总和，那么当分子运动加剧时，物体的热能也就增大。上节课我们曾进过：物体的温度升高，其内部分子的无规则运动加剧。科学的论断，必须要有证据，在物理学中，通常是用实验来证实论断的。今天我们同样用实验来证实上面的论断。　　实验演示：取三只烧杯，分别倒入冷水、温水和热水，然后分别向三只杯内缓慢地滴入几滴墨汁，观察比较三只杯内墨扩散的快慢。　　实验结果表明：温度越高，扩散过程越快。扩散得快，说明分子无规则运动的速度大，即分子无规则运动激烈。　　因此：物体的热能跟温度有关。温度升高时，物体的热能增加。温度降低时，物体的热能减小。正是由于热能跟温度有关，人们常常把物体的热能叫做热能，把物体内部大量分子的无规则运动叫做热运动。　　(3)一切物体都有热能。这是因为物体内的分子永不停息地无规则运动着。炽热的铁水，温度很高，分子运动激烈，它具有热能。冰冷的冰块，温度虽低，其内部分子仍在做无规则运动，它也具有热能。　　(4)热能和机械能　　通过机械能和热能的对比，进一步帮助学生理解热能概念。分析在水平光滑桌上滑动的木块具有什么能。　　首先木块有势能，也有动能棗统称为机械能。机械能与整个物体的机械运动情况有关。　　木块内部的分子做无规则运动，且分子间有作用力，木块有热能。热能与物体内部分子的势运动和分子间的相互作用有关。　　(5)热传递：列举事例说明热传递的现象。并引导学生概括这些热传递现象的共性。热传递过程中①存在着高温物体和低温物体（或同一物体存在着高温部分和低温部分）；②由于热传递，高温物体温度降低，低温物体温度升高。　　温度的变化反映了物体热能的改变，所以上述热传递现象的实质是：热能从高温的物体传到了低温的物体。　　(6)热量：热传递过程中，传递热能的多少叫做热量。由于热传递过程中，热能总是从高温物体传向低温物体，所以高温物体的热能减少，叫做放出了热量；低温物体的热能增加，叫做吸收了热量。在热传递过程中，总是存在着放热物体和吸热物体，物体放出或吸收的热量越多，它的热能的改变越大。　　(7)热量的单位：首先讲述做功和热传递在改变物体热能上是等效的。我们知道两种改变物体热能的方法：做功和热传递。而且改变热能的方法也只有这两种，这两种方法又是等效的。当物体热能改变时，如果我们没看见热能改变的过程，我们是无法根据结果来判断热能改变的原因的。（利用引入新课时，学生所举事例具体加以说明）　　通过做功改变物体热能时，可以用功来量度热能的改变；用热传递改变物体热能时，可用物体放出热量和吸收热量的多少来量度。热量和功都可以用来量度物体热能的改变，所用的单位也应该相同，都是焦耳。　　4．小结　　(1)热能不是单个分子具有的，而是所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和。　　(2)热能所指的动能是所有分子做无规则热运动的动能的总和。这种无规则的热运动，是分子在物体内部自身不停的“分子运动”，而不是随着物体整体一起所做的运动。物体作为整体运动所具有的动能是机械能不是热能。　　(3)热能所指的分子势能是分子间相互作用使分子具有的势能。作为物体整体跟地球的相互作用而具有的重力势能是机械能，不是热能。　 (4)通过师生共同议论，总结热传递现象。　　①热传递现象：热传递过程中，高温物体温度降低，低温物体温度升高，直到温度相同时，热传递停止。　　②热传递的条件：物体间存在温度差异，或物体不同部分间存在温度差。　　③热传递的实质：热能从高温物体传到低温物体。是改变物体热能的方法之一。　　④热传递的方向：热能总是从高温物体传向低温物体。不存在热能由低温物体传向高温物体的现象。　　(5)热量　　通过纠正关于热量的错误说明，帮助学生进一步理解热量的概念。（四）布置作业（五）习题　　问题：当物体的温度升高时：A．物体具有热量增加。B．物体的热能增加。C．物体具有的功多。D．物体必定是吸收了热量。　　其中正确的只有B。热量和功，都是在物体热能改变的过程中，来量度物体热能的改变。所以“物体具有热量（或功）”的说法是错误的。D也是错误的，因为使物体温度升高还有对物体做功的方法。第五章 第二节 比热(一)教学目标　　1．知道什么是物质的比热容，知道比热的单位及其读法。　　2．知道比热是物质的特性之一，会查物质的比热表。　　3．会根据水的比热较大这一特性来解释一些有关的简单现象。(二)教具　　烧杯，电加热器，空气温度计，水，煤油等。(三)教学过程　　1．复习　　 提问：热传递的实质是什么？什么叫做热量？为什么热量的单位跟功的单位相同？　　2．引入新课　　　　举例说明物体吸热的多少跟物体的质量和物体温度升高的度数有关。　　3．进行新课　　(1)演示实验：出示盛有等质量的水和煤油的两只烧杯。告诉学生杯内水和煤油的质量是相等的。但我们明显地看出两者的体积不相同，这是为什么？（请学生回答：水和煤油的密度不同。）不同的物质其密度不同，密度是物质的属性。　　介绍电加热器（俗称：“热得快”），强调电加热器每一秒钟放出的热量是一定的，两个电加热器是相同的，在相同的时间里它们放出的热量也是相等的。　　请两名同学帮助观察温度计，并随时报告温度。　　实验结果：煤油温度升得快。这表明质量相等的水和煤油在温度升高的度数相同时，水吸的热量比煤油多。　　(2)比热容：换用其他物质，重复上述实验，得到的结果是类似的。就是说，质量相等的不同物质，在温度升高的度数相同时，吸收的热量是不同的。这跟我们在测量物体质量时，遇到的情况相似；相同体积的不同物质，质量不相同。当时为表示物质的这一特性，引入了密度的概念棗某种物质单位体积的质量。那么，现在我们应该怎样表示上述实验所反映的物质特性呢？（启发学生讨论，在此基础上归纳出比热容的概念）　　单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量叫做这种物质的比热容，简称比热。　　比热是通过比较单位质量的某种物质温升1℃时吸收的热量，来表示各种物质的不同性质。　　(3)比热的单位：在国际单位制中，比热的单位是焦/（千克·℃），读作焦每千克摄氏度。　　如果某物质的比热是a焦/（千克·℃），它是说单位质量的该种物质，每升高1℃时（或降低1℃时），吸收（或放出）的热量是a焦。　　(4)比热表　　比热是物质的一种特性，各种物质都有自己的比热。物理学中，常把由实验测定的物质的比热，列成表格，便于查找。　　课本中列出了几种物质的比热，请同学们查出铝的比热及它的单位。你能具体地说明铝的比热的物理意义吗？（提问）　　从表中还可以看出，各物质中，水的比热最大。这就意味着，在同样受热或冷却的情况下，水的温度变化要小些。水的这个特征对气候的影响很大。在受太阳照射条件相同时，白天沿海地区比内陆地区温升慢，夜晚沿海地区温度降低也少。所以一天之中，沿海地区温度变化小，内陆地区温度变化大。在一年之中，夏季内陆比沿海炎热，冬季内陆比沿海寒冷。　　水比热大的特点，在生产、生活中也经常利用。如汽车发动机、发电机等机器，在工作时要发热，通常要用循环流动的水来冷却。冬季也常用热水取暖。　　4．小结　　通过一些具体问题的讨论，使学生进一步理解比热的概念。　　(1)在做课本的实验时，把水改换成蓖麻油，那么煤油和蓖麻油哪一个升温快？为什么？(2)把质量相同的铝块、铜块、铅块放到沸水中加热，当沸水再次沸腾后，取出金属块，并把它们放到石蜡块上。它们都能使石蜡熔化，那么哪个金属块熔化的石蜡多呢？（四）布置作业第五章 第三节 化学能教学目标　　1. 了解化学反应过程中存在吸热和放热现象，从而让学生知道什么叫放热反应，什么叫吸热反应。　　2．让学生接受化学能的概念，知道化学能与热能一样是能的一中形式，且不同的能之间可以相互转化。　　3．知道什么是燃料的燃烧值和单位，会计算某种燃料完全燃烧放出的热量。　　4．了解提高锅炉效率和燃料利用率的措施，进行节约燃料的教育。教学过程（一）新课引入　　化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。人类的祖先从利用野火起，就已经在利用化学反应所放出的能量了。一、燃料及其燃烧值（二）进行新课1. 化学能设问：CaO与H2O反应，能量这样变化的？学生实验结论：放出热量的化学反应叫做放热反应。例如，铝片与盐酸的反应是放热反应。木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧反应也都是放热反应。把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。例如，碳酸氢铵的分解反应。设问：物质在发生化学变化时有释放热量，也有吸收热量，那么什么叫化学能？学生看课文，并且思考问题结论：物质发生化学变化时所释放的能量叫化学能，各种物质都有化学能，化学能与其他形式能之间可以相互转化。2．燃料的燃烧值：①提问：燃料燃烧是物理变化还是化学变化？说明燃料在燃烧过程中能的转化。要求学生回答：燃料在燃烧时发生剧烈的氧化反应。完全变成了另一种物质，所以燃料的燃烧是一种化学变化。在燃料燃烧过程中，燃料的化学能转化为热能。也就是我们常说的释放热量。人类使用的能量绝大部分是从燃料燃烧中获得的热能。（板书）1．在燃料燃烧过程中，燃料的化学能转化为热能放出热量。②提问：你能说出燃料的种类和常用燃料吗？要求学生答出：固体燃料：如木柴、煤等。液体燃料：如汽油、柴油。气体燃料：如煤气、天然气、氢气。③组织学生看课本30页、图3-1，并讨论图注中所提出的问题。教师启发学生回答出：四口人之家一月需要的热能，即吸收的热量是一定的，这些热量由燃料燃烧放出。燃料燃烧放出的热量与燃料的种类和质量有关。如图3-1放出同样多热量，月需木柴150多千克，而煤只需约75千克左右，石油液化气30千克左右。显然，取相同质量的柴和煤，在它们完全燃烧时煤比木柴放出的热量要多。为了比较和计算质量相同各种燃料完全燃烧时放出的热量，物理学里引入了燃料的燃烧值概念。（板书）2、燃料的燃烧值：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的燃烧值单位是焦/千克。举例：1千克干木柴完全燃烧放出约1.2×107焦的热量。则干木柴的燃烧值是12×107焦/千克。强调焦/千克的读法、写法。各种燃料的燃烧值可由表查出。课本页表中给出了几种燃料的燃烧值提问：烟煤的燃烧值是多少？并解释其意义。要求学生答出：烟煤的燃烧值是2.9×107焦/千克。它表示1千克烟煤完全燃烧放出的热量约是2.9×107焦。教师：燃料的燃烧值是以完全燃烧来定义的。“完全”二字不省略，也不可用“充分燃烧”来代替，否则在质量相同条件下，燃料燃烧放出热量的多少就无法比较。④燃料完全燃烧放出热量的计算：已知烟煤的燃烧值是2.9×107焦/千克，求3千克烟煤完全燃烧放出的热量是多少焦。解：烟煤燃烧值：2.9×107焦/千克1千克烟煤完全燃烧放出的热量的2.9×107焦/千克。2千克烟煤完全燃烧放出的热量是2.9×107焦×2=5.8×107焦。3千克烟煤完全燃烧放出的热量是：2.9×107焦×3=8.7×107焦。总结；燃料完全燃烧放出热量的计算公式。（板书）3．燃料完全燃烧放出的热量=燃料的燃烧值×燃料的质量。燃料燃烧值的单位是焦/千克。质量的单位是千克，热量的单位是焦。3．有效利用燃料：①炉子的效率：组织学生看课本31页图3-2，工业生产或日常生活中用煤烧水、烟囱里冒出浓浓的黑烟，说说你有何体会。教师：烟囱里冒出的黑烟是燃料没有完全燃烧、散发到空气中的燃料微粒。燃料燃烧放出的热量比按燃烧值计算出的数值要小。烟囱中冒出的黑烟温度很高，带走了一部分热量。还有一部分热量传给炉壁等部件以散热的形式散失了。烧水时，被水吸收的热量只是燃料燃烧放出热量的一部分。炉子有效利用的热量与燃料完全燃烧放出热量之比，叫做炉子的效率。（板书）4．有效利用燃料：②有效利用燃料的途径：教师介绍：（板书）②有效利用燃料的途径：让燃料燃烧尽可能充分。减少热量损失。③有效利用燃料是节约能源的重要措施。阅读课本32页第二自然段。向学生进行节约燃料的教育。（三）复习巩固本节学习知识要点。1．人类怎样获得大量的热能？2．什么叫燃料的燃烧值？单位是什么？3．完全燃烧0.5千克的酒精，放出多少热量？4．什么叫炉子的效率？如何有效利用燃料？第五章 第四节 热机教学目标　　1．常识性了解四冲程内燃机的构造和工作原理。　　2．了解热机中能的转化。　　3．了解汽油机和柴油机的主要区别。教具　　1．汽油机和柴油机的模型。　　2．内燃机做功冲程演示器。　　3. 汽油机课件教学过程（一）复习提问　　1．改变物体内能的两种方法是什么？　　2．内能有哪两方面的主要应用？举例说明。　　3．什么叫热机？举出几种常见的热机说明热机中能的转化。（二）进行新课引入提问：内燃机是指燃料直接在气缸内燃烧的热机内燃机有哪两种？本节将要学习汽油机和柴油机这两种内燃机的构造、工作原理以及它们之间的不同点。（板书）热机；1．汽油机(1)简介什么叫汽油机指出汽油在汽油机气缸内燃烧、生成高温高压燃气，燃气推动活塞而做功。燃气的内能转化为活塞运动的机械能。(2)汽油机的构造：教师结合汽油机模型演示讲解汽油机的构造。并指出和演示什么叫做一个冲程（板书）1．汽油机的构造：气缸、活塞连杆、曲轴、进气门、排气门、火花塞。活塞在汽缸里往复运动、活塞从气缸的一端运动到另一端叫做一个冲程讲解火花塞时，要演示火花塞产生电火花的现象，讲明它的主要功能是点燃汽油的作用。讲解并演示曲轴转动，说明活塞在汽缸中往复运动，通过曲轴变成转动。讲解进气门和排气门的开合，要说明它是由齿轮巧妙组合控制，以解开学生的疑点。(3)汽油机的工作原理教师演示汽油机模型。提问活塞在气缸中往复运动，有无规律？指出多数汽油机是由吸气、压缩、做功和排气四个冲程不断循环、周而复始连续工作的。①吸气冲程：教师演示汽油机吸气冲程要求学生注意观察：活塞运动方向，进气门和排气门的开合情况。吸气冲程的作用是什么？看课本34页图3-8甲。学生回答，教师小结：吸气冲程、活塞由上端向下端运动，此时进气门打开，排气门关闭。活塞向下运动使气缸里的气体体积变大，压强减小（低于大气压）于是汽油和空气组成的混合物从进气门被吸入气缸里。②压缩冲程：教师演示汽油机模型压缩冲程要求学生观察进气门、排气门和活塞在气缸中的运动情况。压缩冲程能的转化。学生回答，教师小结：压缩冲程进气门和排气门都关闭，活塞向上运动压缩汽油和空气燃料的混合物做功，活塞的机械能转化为燃料混合物的内能，压强变大，温度升高。③做功冲程：教师演示汽油机模型做功冲程，要求学生观察活塞运动方向，进气门排气门的开闭情况以及火花塞产生的电火花（汽油机模型是用小灯泡的发光表示火花塞产生电火花），并说明做功冲程能的转化。学生回答，教师小结：压缩冲程末尾，火花塞产生电火花，使燃料猛烈燃烧，产生高温高压燃气。高温高压燃气对活塞做功，推动活塞向下运动，并通过连杆带动轴转动。此时进气门和排气门均关闭。在做功冲程中，燃气的内能转化为活塞运动的机械能。教师用汽油机做功冲程演示器，演示做功冲程，以加深对这个冲程的了解。汽油机做功冲程演示器可自制，简介如下：取直径约9厘米的马口铁罐头盒做气缸。在罐头盒底中央凿孔恰能按装上汽车汽油机用火花塞将其罐口向上固定于铁架台上。用导线将产生高电压的感应圈和火花塞连接好。以开关控制电路之通断。以罐盒盖做活塞。并将装有汽油的喷雾器准备好。演示时，用喷雾器向罐盒内喷入少量雾状汽油，将罐盖盖于罐口，接通电源使感应圈工作，由于火花塞产生电火花点燃罐内汽油和空气的混合燃料，产生高温高压燃气，将罐盖向上冲起。提问：说说做功冲程能的转化。答：汽油在气缸中猛烈燃烧，汽油的化学能转化为内能、释放热量。高温高压燃气膨胀对活塞做功，燃气的部分内能转化为机械能。④排气冲程：教师演示汽油机模型的排气冲程，观察活塞运动方向和进气门和排气门的开闭情况。并说明此冲程的作用。学生回答：教师小结：排气冲程、活塞向上运动、进气门关闭、排气门打开、废气被排到气缸外。教师总结并（板书）2．汽油机是由吸气、压缩、做功和排气四个冲程的不断循环来保证连续工作的。说明：在开始运转时，要靠外力先使曲轴转动起来。由曲轴通过连杆带动活塞运动，待汽油机发动起来，它才能自己工作。（4）应用：简介汽油机轻巧的特点，及常用在汽车、飞机和小型动力机械上面。2．柴油机(1)柴油机的构造和工作过程：教师要求学生阅读课柴油机一段课文。思考：柴油机与汽油机比较，在构造上、工作过程有哪些异同点？在学生自学的基础上，组织学生就上述问题进行讨论，教师结合柴油机的模型，进行演示和讲解。①汽油机和柴油机在构造上的异同：柴油机的构造和汽油机相似，主要的不同是柴油机气缸顶部没有火花塞，而有一个喷油嘴。由此喷油嘴可向气缸内喷入雾状柴油。（板书）3．柴油机：①柴油机气缸顶部没有火花塞，而有一个喷油嘴。其它构造与汽油机相似。②柴油机与汽油机工作过程的异同，柴油机的工作过程与汽油机一样也分为吸气、压缩、做功、排气冲程不同的是：柴油机在吸气冲程吸入气缸的是新鲜空气、而汽油机吸入的则是汽油和空气的混合燃料。在压缩冲程末汽油机是靠火花塞产生电火花，使燃料燃烧。而柴油机是在压缩冲程末、从喷油嘴喷出雾状柴油遇到热空气立即燃烧（汽油机的点火方式叫点燃式，柴油机的点火方式叫压燃式）。由于柴油机中燃气的温度和压强比汽油机中燃气的温度和压强高，所以做功冲程里柴油机燃气做的功也比较多。(2)提问：说出柴油机的应用和优缺点。教师小结：（板书）②柴油机的工作过程是由吸气、压缩、做功和排气四个冲程的不断循环来连续工作的。③柴油机吸气冲程吸入气缸里的只有空气。④柴油机的点火方式叫压燃式。汽油机的点火方式叫点燃式。⑤柴油机燃气做的功较汽油机燃气做的功多。（三）总结本节知识要点：1．汽油机和柴油机的工作过程包括哪四个冲程？2．分析四冲程汽油机压缩冲程和做功冲程中能的转化。3．比较汽油机和柴油机在构造上、工作过程中的异同点。（四）布置作业
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备课人：龙港一中 徐孝路教 案 （ 总 第 课时）
课 题 生物与环境 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 了解种群、群落、植被的概念了解天气和气候的涵义，气温、降水和降水量的概念，季风的涵义和成因解纬度位置、海陆分布、地貌对气候的影响生物因素的概念、生物系统的概念、成分和生态平衡、食物链和食物网
重 点难 点 理解种群、群落；天气、气候、生态系统；食物网；生态平衡等
教学过程：1、种群、群落、植被的概念 种群是生活在一定区域的同种生物个体的总和 群落是生活在一定区域的全部生物个体的总和天气、气候的涵义某个地区在较短的时间里的大气状态及其变化，叫天气一个地区多年的天气特征，叫气候气温（最高气温、最底气温、平均气温；日较差、年较差）降水和降水量的概念，季风的含义和成因理解纬度位置（受热不均）、海陆分布、地貌（垂直变化、水平差异）对气候的影响理解我国气温（6个温度带）和降水的特点降水特点：一是大部分地区降水比较丰富，二是各地降水量差别很大，三是具有明显的季节变化，且年际间也不稳定理解生态因素的概念，生态系统的成分，食物链和食物网生态因素（生物因素和非生物因素：阳光、温度、水、空气、土壤）掌握生态系统的概念了解进行生态系统成分调查的方法、了解生态平衡的概念，理解保持生态平衡的意义
处于生态平衡的生态系统具有特点：生产者、消费者、分解者的种类和数量保持相对的稳定具有比较稳定的食物链和食物网各组成成分之间，物质和能量的输入和输出保持相对平衡例子：室温20左右的夏季，在实验室的玻璃缸中放入含有单细胞绿藻的水、金鱼藻、小的扁卷螺、泥沙等，然后用一块玻璃盖上，设法使玻璃缸完全封闭，将它放在窗台上，在密闭后的一段时间内，整个装置、是一个生态系统，质量保持不变是一个生态系统，质量逐渐增加不是一个生态系统，质量保持不变不是一个生态系统看来，质量逐渐增加解析：生态系统是指生物群落与它所处环境中的非生物因素的总和。在密闭的玻璃缸，含有单细包绿藻和金鱼藻（生产者）、扁卷螺（消费者）、泥沙和水中的分解者，他们组成了一个生物群落，阳光（窗台上有光照）、空气、水等属于非生物因素，因此该装置是一个生态系统。在装置中虽然各种生物都在进行新陈代谢，生物间在不断进行物质和能量的传递，但由于玻璃缸处于密闭状态，内外物质不能交换，因此整个装置的质量保持不变。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
板 书 设 计 课 后 小 结
种群、群落、植被天气、气候气温、降水和降水量、季风纬度位置、海陆分布、地貌对气候的影响生态因素、生态系统的成分、概念生态平衡食物链和食物网生态系统成分调查的方法、
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 人类与环境 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 生物圈的含义水质涵义、水污染的原因大气污染的原因和危害、光化学烟雾了解社会调查和写调查报告
重 点难 点 人类与生物圈，水污染、大气污染、土壤污染水的富营养化，硬水软化；环境污染和公害病，环境问题根源
教学过程：了解生物圈的涵义在地球表面，有生物的区域。它的范围，上限可达离地面约10千米的高空，下限可达距海平面月12千米的海沟低部，陆地上可达2—3千米的岩石层当前人类面临的环境问题和人口发展与环境的平衡和协调《计划生育》和环境保护水质的涵义、水污染的原因水质指水体的物理性状（温度、颜色、气味和浑浊度等）和化学成分（PH、硬度和溶解氧）水的富营养化污染：水中含氮、磷元素过多大量的氮磷元素排入水体--------藻类等浮游生物获得丰富营养而大量繁殖------由于生存环境有限，进行生存斗争，使藻类大量死亡-----需氧微生物数量增加，用于分解有机物-------水中溶解氧降低------水生生物死亡，厌氧型微生物大量繁殖------水变黑发臭 硬水和软水大气污染的原因和危害：主要来自人类活动包括烟尘、二氧化硫、光化学烟雾酸雨：指PH值小于5。6的酸性降水（注意并不是酸性的降水都是酸雨，而是酸性达到一定程度）岩石的风化，土壤的形成和土壤污染的原因及危害岩石的风化是指地球表面的岩石在大气、水、温度的变化和生物活动等因素的作用下发生的物理性破坏和化学分解
环境保护、环境监测和环境污染的防治大气中尘埃污染状况和检测方法、生活废水是造成环境污染的原因之一以及检测水污染的方法 例子：下列情况：1、煤燃烧 2、随地吐痰 3、燃放鞭炮 4、汽车尾气排放、可能引起大气污染的是解析：存留在大气中的有害物质达到一定限度，将会影响人体健康，这种现象叫大气污染。煤燃烧和燃放鞭炮会产生CO2和SO2等物质，汽车排放的尾气在阳光的作用下发生一系列的化学反应产生的产物都进入大气，痰液中的微生物随尘土飞扬也进入大气，这些只要超过大气的自净能力，都将直接或间接地影响人体健康，因此都会引起大气污染
板 书 设 计 课 后 小 结
生物圈环境问题和人口发展水质、水污染 硬水和软水大气污染的原因和危害水的富营养化污染：水中含氮、磷元素过多酸雨环境保护和环境监测
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 人的自身保护 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：教学过程：1、环境毒物：是指进入人体后能破坏人体正常的生理功能的环境物质 1）是环境中的某些化学物质 2）进入人体能引起病变中毒、农药的毒性和食物中毒人体死亡的标准、人体的血量、ABO血型和输血原则医学界主张以脑死亡作为宣布死亡的标准ABO血型系统有四种血型：A型、B型、AB型和O型，在红细胞含有的凝集原分别是：A凝集原、B凝集原、A和B凝集原、无凝集原；在血清含有的凝集素分别是：抗B凝集素、抗A凝集素、无凝集素、抗A、B凝集素。 血型由红细胞上的凝集原决定；输血应以同型血为原则病毒、寄生虫病和传染病的防治的一般措施措施：控制传染源（如对传染病人隔离治疗等）、切断传播途径（如灭蚊、生活用具消毒等）和保护易感人群（如进行预防接种）传染源：带有病原体的人和动物、病原体：可分为寄生虫和微生物传染病的特征和流行的三个环节特征：流行性、传染性、显微镜的使用常见的呼吸道、消化道、血液、体表和性传染病的防治
传染病类型 病名 病原体 传播途径 主要防治 呼吸道 传染病 肺结核 结核杆菌 飞沫、空气 预防接种卡介苗 消化道传染病 甲型肝炎 甲肝病毒 食物、饮食 治疗病人注意卫生 性传播疾病 爱滋病 爱滋病病毒 性行为 遵守性道德 血液传染病 疟疾 疟原虫 吸血昆虫 治疗病人、防蚊灭蚊 体表传染病 血吸虫病 血吸虫 接触 管理水源、查螺灭螺
板 书 设 计 课 后 小 结
1、环境毒物2、人体死亡的标准、人体的血量、ABO血型和输血原则3、病毒、寄生虫病和传染病的防治的一般措施4、传染病的特征和流行的三个环节5、常见的呼吸道、消化道、血液、体表和性传染病的防治6、人体的免疫功能、非特异性免疫和特异性免疫、细胞免疫和体液免疫、人工免疫恶性肿瘤和癌、动脉硬化
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 生命 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 掌握新陈代谢的概念、了解酶在新陈代谢中的作用了解同化作用、异化作用了解内环境的概念、淋巴系统的结构、肺泡内和组织内的气体交换4、了解非条件反射和条件反射、大脑皮层功能区、第一和第二信号系统
重 点难 点 新陈代谢、同化作用、异化作用、内环境、非条件反射和条件反射等
教学过程：1、生物的主要类群 无细胞结构的生物：病毒 有细胞结构的生物：原核生物 区别是细胞内有无成形的细胞核真核生物------包括植物界、动物界、真菌界2、新陈代谢的概念及其作用 新陈代谢是生物体与外界环境之间的物质和能量交换，以及生物体内的物质和能量转变的过程，是生物体最基本的特征之一。包括：同化作用--------将环境物质转变为自身的物质，蓄能同时进行，密切相关，使生物体不断自我更新异化作用--------将自身的物质分解，并释放到环境中，放能 生物催化剂-----酶，酶具有专一性和高效性；其的催化受温度和PH的影响动物的同化作用和异化作用植物的同化作用和异化作用光合作用 呼吸作用公式 6CO2+6H2O-----C6H12O6+6O2 C6H12O6+O2-----6CO2+6H2O+能量场所 叶绿体 活细胞条件 需要光，有光时才能进行 与光无关，每时每刻都进行物质变化 无机物----有机物 有机物-------无机物能量变化 光能-----化学能 化学能---生命活动所需的能量和热能
内环境的概念、淋巴系统的结构、肺泡内和组织内的气体交换内环境是由血浆、组织液和淋巴构成的细胞生存的液体环境。其中淋巴系统（由淋巴管和淋巴结等淋巴器官组成）对内环境的稳定起重要作用。 血浆=====组织液======淋巴血糖的浓度的调节：主要依靠胰岛素和肝脏的作用胰岛素（由胰腺素的胰岛分泌）的作用：促进血糖合成糖元 加速血糖分 从而降低血糖浓度肝脏的功能：血糖======肝糖元肾脏的结构和尿液的形成、内环境稳定的意义肾脏是形成尿液的器官，肾单位是肾结构和功能的基本单位肾单位包括肾小体（肾小球和肾小囊）和肾小管（原尿通过肾小管的重吸收作用形成尿液）非条件反射和条件反射、大脑皮层功能区、第一和第二信号系统被子植物的双受精、种子和果实的形成、动物的生殖方式10、生物圈的演化、生物的进化历程和生物的适应性
板 书 设 计 课 后 小 结
新陈代谢同化作用、异化作用肾脏的结构和尿液的形成内环境、非条件反射和条件反射等被子植物的双受精、种子和果实的形成、动物的生殖方式
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 科学方法谈 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1了解科学实验的涵义、重要性和基本类型，理解实验的基本等程序及方法了解分析方法、综合方法、假说、演绎的涵义、特点和作用解科学调查的涵义及分类，理解科学调查的基本步骤
重 点难 点 科学方法的涵义
教学过程：1、实验法是人为根据研究目的，利用科学仪器设备，人为地控制自然现象（排除干扰因素，突出主要因素），在有利的条件下去研究自然现象、探索自然规律的一种方法。自然科学是一门以实验为基础的学科，实验具有简化和纯化自然条件的作用（即排除其他无关因素，如声音在真实中不能传播的实验），也具有某些强化某些自然条件的作用（如人为创造超高温的环境等）。科学实验按实验目的和它在科学认识中的作用，可分为探索性实验和验证性实验，它们的区别是：前者是通过实验总结出规律，后者是通过实验验证某种假设或理论。科学实验按实验的质和量的关系可分为定性实验和定量实验，定性实验多用于某项探索的初级阶段，而定量实验则集中于研究自然事物的数值，求出某些因素之间量的关系，测量是定量实验研究的主要环节。实验的基本等程序及方法是：（1）确定实验目的；（2）在实验目的指导下进行实验设计并确定实验步骤；（3）有目的有步骤地进行操作；（4）分析、整理实验数据，得出结论。2、分析是将复杂的现象和事物分解为各个组成部分，逐个进行研究的方法，它是对事物整体研究的前提。分析可分为观察实验分析和抽象理性思维分析3、数学方法可用于测量和定量比较，可使研究的对象抽象化，从而更简洁、概括地反映事物的特性和规律，如
4、综合就是在分析的基础上，把所研究的事物各个部分、各个方面、各个因素联系起来，从事整体上加以研究的一种方法。分析的特点是将事物进行分解和剖析，以便研究每一部分的特征，抓住主要矛盾；综合的特点是将事物再联合成统一的整体，以便从整体上把握事物的属性。分析是综合的前提和基础，综合是分析的发展和深化。5、是指通过查阅资料文献，观察、访问、座谈等手段取得研究所需的材料，从而认识事物的一种方法。直接调查就是亲自实践，获得第一手资料。间接调查就是通过查阅资料文献，访问有关人士等间接方式取得材料。调查方法依据对象选择可公为全面调查、典型调查、重点调查和抽象调查。调查的基本程序是：（1）根据研究目的制定周密的调查计划，确定调查对象和方式；（2）实施调查，作好记录；（3）整理分析资料，写出调查报告，得出结论。6、演绎是一种从一般到个别的推理方式。演绎推理的主要形式是三段论，它是由大前提、小前提和结论三部分组成。如大前提是“凡物体皆热胀冷缩”，小前提是“这钢轨是物体”，结论是“钢轨也是热胀冷缩的”。用三段论方法演绎推理，只要前提正确，结论必然正确。7、假说是根据已有的科学理论和新的科学事实，对研究的问题作出猜测性的陈述，并加以验证的一种科学方法。它的特点是：（1）以一定的科学理论和科学事实为依据；（2）具有一定的猜测性。假说在人们认识活动中，在形成理论的过程中起着积极的作用。例题： 作业：
板 书 设 计
科学方法谈：实验法分析法数学方法综合法调查演泽假说
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 氧、氢、碳和铁复习 课 型 复习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 1、掌握氧气的化学性质，氧气的实验室制法；了解氧气的物性和用途。2、了解分解反应、化合反应和氧化反应；了解燃烧的条件和缓慢氧化。3、了解氢气的化学性质和物理性质，了解还原反应和置换反应的概念。4、掌握二氧化碳的化学性质，了解碳单质的性质及二氧化碳的制法。5、了解铁的性质，了解生铁和钢，懂得合金的含义。
重 点难 点 氧气、氢气、二氧化碳的性质和实验室制法；铁的性质和铁合金
教学过程：一 、氧气、氢气和二氧化碳的区别和联系物理性质：氧气：无色、无味，不易溶于水，通常情况下密度比空气大氢气：无色、无味，难溶于水，密度最小二氧化碳：无色、无味，微溶于水，密度为1.98克/升。固体二氧化碳通常叫干冰化学性质：氧气：较为活泼能和多种物质发生化学反应。氢气：可燃性和还原性。二氧化碳：一般较为稳定。既不能燃烧，也不能支持燃烧。实验室制法：氧气：（1）2KClO3====2KCl+3O2↑（2）2KmnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O收集：氧气：排水法和向上排气法氢气：排水法和向下排气法
二氧化碳：向上排气法碳和铁碳：碳单质有金刚石、石墨、木炭、焦碳、活性碳和碳黑。碳的化学性质有可燃性和还原性。铁：纯净的铁具有银白色的金属光泽，质软，密度为7.8克/毫升，熔点为1553℃摄氏度，有良好的延展性，传导性和铁磁性。铁的化学性质很活泼1、在加热时和氧气等非金属反应2、在高温下铁和水反应 3、铁和酸反应 4、铁和盐反应 4、铁的两种合金：生铁和钢
板 书 设 计 课 后 小 结
氧、氢、碳和铁复习氧气、氢气和二氧化碳的比较化学性质物理性质实验室制取收集碳和铁碳铁
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 水和溶液复习 课 型 复习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解水的组成和性质；了解物质的分散现象和物质的溶解性；理解溶液的概念、溶质和溶剂；理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义及溶解度的概念；理解配置一定溶质的质量分数的溶液的实验操作掌握溶解度计算；了解溶解度曲线、物质的结晶和洁净水；了解溶质的质量分数的意义，学会溶质的质量分数的计算；
重 点难 点 溶解度、溶质质量分数
教学过程：水由氢氧元素组成极高温度时水会分解常温时能跟钠、钾等活泼金属反应加热时能跟铁和碳反应能SO2、CO2、SO3、CaO、K2O、Na2O等氧化物反应溶液溶液的组成：溶质和溶剂量度溶质的溶解性：溶解度含溶质的量：质量分数固体物质的溶解度量的关系100克溶剂中溶质克数100克溶液溶质克数表达式溶解度= ×100克溶质的质量分数=条件与温度有关是饱和溶液一般与温度无关不一定是饱和溶液相互关系饱和溶液溶质的质量分数=
复习题下列说法是否正确？并说明理由。饱和溶液一定是浓溶液20℃时，100克硫酸铜饱和溶液的溶质的质量分数一定笔200克硫酸铜不饱和溶液的溶质质量分数大20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克20℃时，氯化钠的溶解度36蔗糖的溶解度是87克20℃时，A物质在100克水中最多可溶解50克；70℃时B物质在100克水中溶解了181克刚好饱和。则B物质的溶解度大于A物质的溶解度。
板 书 设 计 课 后 小 结
水和溶液复习水的组成及性质溶液的组成及性质
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 酸、碱、盐和氧化物复习 课 型 复习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解电离和离子的概念，能书写常见酸、碱和盐的电离方程式；了解酸的含义、通性，硫酸的用途，盐酸的性质和金属活动性顺序；掌握硫酸的性质；了解复分解反应，理解复分解反应发生的条件。理解碱的含义、通性和氢氧化钙的性质；掌握氢氧化钠的性质；了解中和反应、溶液酸碱度PH；了解盐的含义，了解氧化物。
重 点难 点 酸、碱、盐和氧化物
教学过程：电离：电解质溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程。电离过程不需要通电，书写电离方程式要注意质量守衡和电荷守衡，还必须配平酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。但是不能理解为电离时有氢离子生成的就是酸，NaHSO4 电离，生成的阳离子中H+，也有Na+，因此NaHSO4就不是酸类物质，而是酸式盐。碱是在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。同样，也不能理解为阴离子中OH-就是碱。如Cu2(OH)2CO3，这个物质中的阴离子中都OH-，但也CO32-，所以它们都不属于碱类物质，而是碱式盐。根据溶解度的不同，可以将碱分为可溶性碱，如NaOH，难溶性碱如Mg(OH)3，从碱的含义可知，碱的通性实质上是氢氧根离子的性质。盐可以看作是酸和碱中和的产物。由于中和反应过程不同，盐又可分为酸式盐如NaHSO4、碱式盐如Cu2(OH)2CO3和正盐Na2SO4。PH是对某种稀溶液酸、碱的定量表示，PH＜7的溶液是酸性溶液（不一定是酸溶液），但不能认为PH=0的溶液是酸性最强的溶液；PH＞7是碱性溶液（不一定是碱溶液）同样不能PH=14的溶液是碱性最强的溶液。这是因为当某溶液酸碱度较大时，是不用PH来测定。定量测定溶液的酸碱度最常用的方法是PH试纸。复分解反应是初中自然科学中四个基本化学反应类型。它 的实质是离子交换反应，复分解反应进行的方向就是离子浓度减少的方向，复分解反应进行的条件是有水生成，有沉淀析出和有气体逸出。两种不同类型的氧化物的关系
酸性氧化物 非金属氧化物碱性氧化物 金属氧化物
板 书 设 计 课 后 小 结
酸碱、盐和氧化物复习1、电离2、酸及其通用性3、碱及其通用性4、盐5、复分解反应及条件6、溶液酸碱度7、氧化物
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 化学实验 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 学会药品的取用等基本操作掌握试管、滴管的使用方法及振荡、加热等实验操作，学会仪器装置的连接，能装配实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的实验装置，会检查实验装置的气密性，能用排水法、向上（向下）排空气法收集气体理解氯离子和硫酸根离子的检验方法，能对三和盐性质的实验现象进行观察，并作出合理的解释。
重 点难 点 实验基本操作等
教学过程：常用仪器介绍及用途试剂的取用试管的握持方法：三指握，二指拳，握持试管靠上沿。不可全把抓或抓中下部。取用块状固体的方法：a取用块状固体用镊子，要按“一横、二放、三慢竖”的步骤。 B用药匙或纸槽取粉状试剂少量伸入横放试管约2/3处，然后将试管直立。取用液体试剂的方法 a取液体试剂时，要按“一倒、二向、三顺”的步骤。用烧杯取用较多量液体时，可用玻璃棒引流将液体沿玻璃棒倒入烧杯。B使用滴管时，用手捏扁橡皮胶头，插入溶液后放松橡皮胶头即可吸液，不要吸得太满，不要倒拿或横放，以免液体流入橡皮胶头。滴液时，把滴管悬空放在试管口上方，用拇指和食指捏挤橡皮胶头，使用试液滴入试管里，滴管尖嘴不能触及器壁以免沾污。用完洗净，不要一管多用。C装入试管中的试剂有时要振荡，使之混合均匀，振荡的方法是手腕着力，左右振荡。用酒精灯加热物质1、构造 2、点燃和熄灭 3、酒精灯的灯焰 4、给试管里的液体加热4、给试管里的固体加热
仪器的连接和装配装置的安装一般按照从左到右，从下往上的顺序。检查气密性洗涤玻璃仪器 洗净的标准是把洗过的仪器倒放，如果内壁上附着的水均匀，即不聚成水滴也不成股流下就算干净。例题：有一包白色固体，可能由CuSO4、KNO3、Na2CO3、BaCl2、CaCO3和NaSO4中的一种或几种物质组成。为了研究其组成，进行如下实验：取该白色固体少量，溶解于水并过滤，得一白色沉淀和一无色溶液；向第（1）步中所得白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；向第（1）步中所得的溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。 根据上述实验现象可知：该白色固体中一定含有的物质是 ；一定不含的物质是 。第（1）步中发生的化学反应方程为 练习：
板 书 设 计 课 后 小 结
化学实验实验基本操作常用仪器介绍及用途试剂的取用酒精灯加热物质仪器的连接与装配洗涤玻璃仪器
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 物质的结构、组成和分类复习 课 型 复习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 理解分子的含义；理解单质、化合物和氧化物的概念。了解分子式的意义及书写方法；了解分子运动的基本内容和扩散现象。了解原子和原子结构的初步知识，了解相对原子质量的含义。了解元素的概念；了解常见元素的化合价，能根据化合价书写分子式。了解酸、碱和盐的含义；了解无机物的分类及甲烷和酒精等物质。
重 点难 点 酸、碱、盐的一些基本知识
教学过程：混合物和纯净物的区别和联系纯净物混合物宏 观组 成由同一种物质组成多种成分简单地混合在一起，没有固定的组成微 观组 成由一种分子构成由多种分子构成性质具有一定的性质没有一定的性质，仍成分仍保持原来的性质联系不同纯净物简单混合纯净物 混合物提纯、分离
二、物质的组成关系
板 书 设 计 课 后 小 结
物质的结构、组成和分类混合物与纯净物的区别与联系物质的组成关系
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 有关化学式和化学方程式的计算 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 学会根据分子式计算相对分子质量掌握化合物中各元素的质量比和质量分数的计算理解质量守恒定律，了解化学方程式的含义和收书写根据化学方程式、能进行一些基本的化学计算。
重 点难 点 进行一些基本的计算
教学过程： 物质由元素组成，由分子、由原子或离子构成。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，分子式是用元素符号表示物质分子组成的式子，分子式是化学式中的一种，由分子构成的物质的化学式就是分子式。根据物质的化学式（分子式）可以计算物质的相对分子质量，也或以计算化合物中各元素的质量比和质量分数。具体计算方法如下：相对分子的质量比：一个分子中各原子的相对原子质量的总和各元素的质量比：各元素的相对原子质量和原子个数乘积之比元素的质量分数：化合物中某元素的质量与该化合物中各元素总质量之比。即：化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量 原子个数/各元素的总质量化学方程式是用元素符号和化学式表示化学反应的式子，它不但可以表示反应物、生成物及化学反应中反应物、生成物各物质之间原子、分子个数比；还可以表示反应物、生成物各物质彼此之间的质量比。因此，只要直接或间接地知道化学反应中某一物质的质量，就可以直接或间接地求得其余物质的质量或体积。计算时要特别注意的是：化学方程式必须书写正确。可用质量守恒定律检查。由于化学方程式表示的反应物、生成物各物质彼此之间的质量比，故在计算时，所用的是必须是纯物质的质量。物质的体积和质量之间可用密度公式转化；不纯物质的质量与纯物质的质量之间可用下式转化：纯物质的质量=不纯物质的质量 纯物质的质量分数。由于每一个化学反应均遵循质量守恒定律，故在计算时要注意灵活运用质量守恒定律。/
例题：有一硫酸铜和亚硫酸铜组成的混合物，其中含硫元素的质量分数为22%，则其中含氧元素的质量分数为 A、44% B、42、2% C、34% D、10、5%某硫酸钠样品中含有少量杂质（杂质不溶于水，也不参加反应），取16克该样品于烧杯中，加入一定量的水后，硫酸钠完全溶解，得到质量分数为10%的硫酸钠溶液，向烧杯中滴加208氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤干燥称得固体质量为25、1克，将滤液蒸发掉一定量的水后，得到质量分数为10%的氯化钠溶液。求：（1）、质量分数为10%的氯化钠溶液的质量：（2）、从滤液中蒸发掉的水的质量。取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物17、2克，跟147克30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干后，得到固体生成物60、4克（不含结晶水），求生成氢气多少克？作业：
板 书 设 计 课 后 小 结
有关化学式和化学方程式的计算相对分子质量元素的质量分数各元素的质量比化学方程式的计算
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 常见无机物间的相互关系 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 理解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系
重 点难 点 相互关系
教学过程： 无机物间是相互联系的，在一定条件下可以互相转化，如下图所示：见自学导航P118各类物质间相互反应规律可归纳为十六条：金属+氧气碱性氧化物2Mg+O2==2MgO非金属+氧气 酸性氧化物S+O2==SO2碱性氧化物+水可溶性碱CaO+H2O==Ca(OH)2酸性氧化物+水酸SO3+H2O==H2SO4不溶性碱 碱性氧化物+水Fe(OH)3==Fe2O3+H2O含氧酸酸性氧化物+水H2CO3==CO2+H2O金属+非金属无氧酸盐2Na+Cl2==2NaCl碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐CaO+SiO2==CaSiO3
碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O酸性氧化物+可溶性碱盐+水SO2+2KOH==K2SO3+H2O酸+碱 盐+水HCl+NaOH==NaCl+2H2O可溶性碱+可溶性盐碱+盐2KOH+CuSO4==Cu(OH)2+K2SO4酸+盐酸+盐H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4+2HNO314、可溶性盐+酸盐+盐 CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl15、金属+酸盐+氢气Fe+2HCl==FeCl2+H216、金属+可溶性盐另一种金属+另一种可溶性盐Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 例题： 作业：
板 书 设 计 课 后 小 结
各类物质的相互关系图
教 案 （ 总 第 1 课时）
课 题 声和光复习（第一课时） 课 型 复习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 了解声音的发生、传播方式，了解声速跟介质、温度的关系。记住声音在空气中的传播速度344米/秒。知道乐音的三要素、超声波与次声波。理解光的直线传播、反射定律、镜面反射和漫反射。能完成有关的光路图、平面镜成像等光学知识。
重 点难 点 声音的发生、传播方式、声速。光的直线传播、反射定律、平面镜成像。完成有关的光路图、平面镜成像等光学知识
教学过程：声音的发生与传播：1、声音产生于振动的物体，即声源。声源程序可以是固体、液体或气体。声源产生的声音以声波的形式通过介质向周围传播。固体、液体和气体都可以成为传播声音的介质，但是声音在真空中不能传播。声音在同一种介质中传播的声速是不变的，在不同的介质中声速是不同的。且声速与介质的温度有关，声速随温度的升高而变大。在空气中传播的声波是一个球面，它传播于整个空间。V = f·λV = 344米/秒2、音调、响度和音色被称为乐音的三要素。音调：是乐音的高低，它是由声源振动的频率决定的。响度：是声音的强弱，与声源振动的振幅有关。音色：由声源的种类决定。3、超声波、次声波：频率高于20000赫兹的声波为超声波。它具有较强的穿透能力；频率低于20赫兹的声波为次声波。例题：1、夏日里，某同学在距离高墙140米处敲锣，0.8秒后听到敲锣的回声。由此可知，当时的声速是多少？2、一辆汽车以36千米/小时的速度匀速行驶，司机在距正前方峭壁455米处鸣笛，试计算：（1）司机经过多长时间才能听到回声？（2）听到回声时，汽车离峭壁多远？光的发生与传播
1、光源发出的光在同一种均匀物质中沿直线传播。光在不同的物质中传播的速度不同，真空中的光速最大，其数值是3×108米/秒光射到任何物体表面都能发生反射现象，镜面反射和漫反射。均要符合光的反射定律。（在光的反射现象中，光路是可逆的）2、物体在平面镜中所成的像总是正立、等大、等距的虚像，即物与像以镜面为轴对称。确定物体在平面镜中所成像的位置可采用两种方法：一是利用光路图，按照光的反射定律具体作出虚像的位置；二是利用平面镜成像的对称性，用对称法直接作出像的位置。作光路图时要注意：光线用实线表示，且要标明箭头方向；光线的反向延长线和虚像用虚线表示。例题：1、有同学说“影子”和“倒影”是相同的？你认为这种说法对吗？为什么？2、一束光线垂直射到平面镜MM`上，若要使它的反射光线跟入射光线互相垂直，应将镜面如何转动？3、一个1.7米的人以1米/秒的速度向一路灯走去，在某一时刻，人的影长l1=1.8米，经过2秒钟人的影长缩短为l2=1.3米，求该路灯悬挂的高度。布置作业：《自学导航》39页学力自测。
板 书 设 计 课 后 小 结
声和光复习声音的发生与传播：声源 声波 V = f·λ V = 344米/秒音调、响度和音色被称为乐音的三要素超声波、次声波例题：1、2光的发生与传播光在同一种均匀物质中沿直线传播。3×108米/秒光射到任何物体表面都能发生反射现象 镜面反射和漫反射。 符合光的反射定律。（在光的反射现象中，光路是可逆的）物体在平面镜中所成的像例题：1、2、3 掌握光路图的作图是一项基本功，需不断强化这种训练。
教 案 （ 总 第 2 课时）
课 题 声和光复习（第二时） 课 型 复习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 知道光的折射现象，理解光的折射规律。知道凸透镜、凹透镜的结构特点及其光学特性。理解凸透镜成像规律及其应用。知道实像与虚像的观察与判别方法。知道眼球折光系统的组成与调节，了解近视、远视的成因和矫正方法。
重 点难 点 光的折射现象、凸透镜成像规律及其应用、眼球折光系统、近视、远视凸透镜成像规律及其应用、光的折射规律
光的折射：1、一种物质斜射到另一种物质时，在界面上通常会同时发生反射和折射现象，反射光线和折射光线分别遵守光的反射定律的折射规律。在光的折射现象中，要特别注意到：（1）折射角总是随入射角的增大而增大，但折射角与入射角的大小关系取决于光的射向。即光从空气射入透明物质时，折射角总是小于入射角，反之则折射角大于入射角。（2）若光是沿法线方向入射的，通过界面后光的传播方向不变，即折射角为0度。2、凸透镜对光线有汇聚作用，凹透镜则对光线起发散作用。注意不要将凸透镜的“会聚”作用误解为凸透镜一定能把光会聚到一点；将凹透镜的“发散”作用误解为一定不能把光会聚到一点。对于透镜对光所起的作用，可以通过比较折射光线的方向与入射光线的方向来判断。如果折射光线互相“靠拢”了，则起了会聚作用；如果折射光线互相“远离”了，则该透镜对光起发散作用。3、凸透镜的成像规律及其应用。（1）u＞2f f＜v＜2f 倒立、缩小、实章 照相机（2）u=2f v=2f 倒立、等大、实像（3）f＜u＜2f v＞2f 倒立、放大、实像 幻灯机（4）u=f v—无穷大 不成像（5）u＜f v＞u 正立、放大、虚像 放大镜由此可见：（1）物体经过凸透镜可以成实像，也可以成虚像；可以成放大像也可以成缩小像；可以成正立像也可以成倒立像。成像性质处决于物距与凸透镜焦距的关系。（2）在物体经过凸透镜成实像的过程中，物距缩小时，像距变大，像变大。（3）实像和物体总是分居在透镜的两侧，而虚像和物体则是位于透镜的同侧。（4）
物体或像位于焦点时，物像间距离为最大（无穷大），物体或像位于二倍焦距处，物像间距离为最小（等于4f）。例题：1、如图所示是一束光在空气的玻璃的分界面上发生的现象。由图可知，入射光线是 ；反射光线是 ，折射光线是 ；入射角等于 ，折射角等于 ；此时光线是从 射向 。2、在离凸透镜的左侧主轴上二倍焦距处放一个点光源，它在透镜的右侧成一像，若将此凸透镜绕其光心转过一个微小的角度，此时像的位置的变化情况是（ ）A、在原位置不变 B、沿原主轴向透镜光心方向移动C、沿原主轴向离开透镜光心方向移动 D、离开原来的主轴3、一束光线通过透镜后的传播方向如图所示。请在图甲、乙上分别画出不同的透镜，要求透镜位置大致正确，并标出其焦点。布置作业：《声和光》练习卷一张。
板 书 设 计 课 后 小 结
声和光光的折射：1、一种物质斜射到另一种物质时，在界面上通常会同时发生反射和折射现象，反射光线和折射光线分别遵守光的反射定律的折射规律。2、凸透镜对光线有汇聚作用，凹透镜则对光线起发散作用。3、凸透镜的成像规律及其应用。略例题：1、2、3 熟练掌握凸透镜的成像规律是掌握解决的一个关健。
教 案 （ 总 第 3 课时）
课 题 电流、电压、电阻和欧姆定律 课 型 复习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 知道电路的构成及其基本连接方法。理解电流的形成、方向；电流强度的概念与测量。了解电压的初步概念、测量方法。了解导体的电阻、知道导体电阻大小的因素。理解滑动变阻器、变阻箱的工作原理。
重 点难 点 电流、电压、电阻的概念、滑动变阻器正确判断滑动变阻器滑片移动时接入电路的电阻值及电流电流电压的变化
电路：1、个完整的电路由电源、用电器、电健和导线等四部分组成，串联和并联是最基本的二种连接方式。练习：（1）判断串联电路的并联电路；（2）根据电路图画实物图。（3）根据实物图连电路图。2、电流：电荷之间的相互作用。电流的形成：自由电荷的定向移动。持续电流的条件：一是电路中有电源的存在；二是电路应是闭合的。电流强度的定义：描述电流强弱的物理量。单位时间内通过导体横截面的电量为1库仑，则电流大小为1安培。公式：I = q / t电流的测定：串联、电流表的量程、使用。3、电压：电源是把其他形式的能转化为电能的装置。电压是促使自由电荷定向移动形成电流的原因。电压的测定：并联、电压表的量程、使用。练习：分析下图中的电压表测量的分别是哪两端的电压？4、电阻：电阻是导体本身具有的一种阻碍电流的性质，它的大小决定于导体本身的
材料（即电阻率）、长度和横截面积等因素。导体的电阻还具有随温度的变化而变化的特点。滑动变阻器：利用改变接入电路的电阻丝的长度来改变电阻，从而改变电流强弱的一种电学仪器。注意：滑动变阻器的连接、有效电阻。练习：1、关于电流的方向，以下说法正确的是（ ）A、在金属导体中，自由电子定向移动形成电流，所以自由电子定向移动的方向就是电流方向。B、金属导体中的电流方向与其中的自由电子定向移动方向相反。C、在导电溶液中有正、负离子可自由移动，所以电流方向不能确定。D、带电粒子移动的方向就是电流的方向。2、《自学导航》45页例2、例3，48页4、5、6布置作业：《自学导航》47页学力自测。
板 书 设 计 课 后 小 结
电流、电压、电阻和欧姆定律电路：1、串联和并联是最基本的二种连接方式。2、电流：自由电荷的定向移动电流强度的定义：描述电流强弱的物理量。单位时间内通过导体横截面的电量为1库仑，则电流大小为1安培。公式：I = q / t电流的测定：串联、电流表的量程、使用。3、电压：电压是促使自由电荷定向移动形成电流的原因。4、电阻：滑动变阻器 对电量这一物理量有些陌生
教 案 （ 总 第 4 课时）
课 题 串联电路 并联电路 课 型 复习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1、了解通路、开路、短路；2、理解串联电路和并联电路的特点。3、学会分析串并联电路中电流、电压等物理量的分配关系。
重 点难 点 理解串联电路和并联电路的特点。学会分析串并联电路中电流、电压等物理量的分配关系。
通路、开路、短路举例串联电路和并联电路是电路连接的两种基本形式。在串联电路中，各串联导体的电阻对电路中各元件上的电压和电流均有影响，改变其中任一导体的电阻，会使同一串联电路中的其他元件的电压和电流发生改变。在并联电路中，各支路之间互不影响，其中一条支路上的任何量（电阻、电流）的改变，只影响干路上的各量，但不影响其他支路上的任何量。二、串联电路的特点：电流处处相等：I总 = I1 = I2 =……电压：U总=U1 + U2 +……电阻：R总=R1 + R2 +……并联电路的特点：干路上的电流等于各支路上的电流之和：I总=I1 + I2 +……各支路两端的电压相等U总 = U1 =U2 =……总电阻的倒数等于各分电阻的倒数之和：1/R总=1/R1 +1/ R2 +……例题：如图所示的电路中，R1=60欧，R是最大值为20欧的滑动变阻器，电源电压为6伏不变。求：（1）开关S断开时，移动滑动变阻器的滑动片，电流表、电压表的示数变化范围各是多少？
（3）开关S闭合时，P置于a端，电流表的示数为0.5安、求R2的阻值。[本题电路图见《自学导航》54页图8—2]例题：《自学导航》57页11题、17题、19题。布置作业：《自学导航》56页学力自测
板 书 设 计 课 后 小 结
串联电路 并联电路通路、开路、短路二、串联电路的特点：1、电流处处相等：I总 = I1 = I2 =……2、电压：U总=U1 + U2 +……3、电阻：R总=R1 + R2 +……三、并联电路的特点：I总=I1 + I2 +…… 2、U总 = U1 =U2 =……3、1/R总=1/R1 +1/ R2 +……例题： 略 课后需多巩固分析串联和并联电路的题目。
教 案 （ 总 第 5 课时）
课 题 磁现象和电机（第一课时） 课 型 复习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 了解磁性、磁体、磁极、磁化和磁极间相互作用规律。了解电流的磁场、电磁铁。了解磁场对电流的作用、电磁感应现象了解电动机、发电机的工作原理。
重 点难 点 磁场、电磁铁；磁场对电流的作用、电磁感应现象电动机、发电机的工作原理。
磁性、磁体、磁极、磁化、磁极间的相互作用。二、磁场：1、磁场的基本性质是：磁场对放入其中的磁体有磁力的作用。磁场具有方向性，磁场中某处的磁场方向可以由小磁针在该处静止时N极的指向来判定。2、磁感应线：3、地磁场：4、奥斯特实验：电流的周围存在着磁场，其磁场的方向跟电流方向有关。（右手定则）通电直导线、通电螺线管。三、电磁铁：和条形磁铁相似，极性的判断、磁性有无与强弱的控制。练习：1、如图所示，在玩具小船上装一个由电池、电键和螺线管组成的闭合电路，把小船沿东西方向静置在水面上。试分析闭合电键后小船的A端将如何偏转？2、铁块E悬挂在弹簧的下端，闭合电键S时，弹簧的长度将 ；变阻器的滑片向左移动时，电流表的读数将 ，弹簧的伸长量 ，电磁铁的上端为 极；若将电源反向连接，与原来相比，弹簧的伸长量 。四、电磁感应：法拉弟、电磁感应现象：闭合电路的一部分导体在磁场里作切割磁感线运动时……感应电流。感应电压。
能的转化与守恒定律能量不会无缘无故的创生也不会无缘无故地消失，它只会从一个物体转移到另一个物体，或者从一种形式转换成另一种形式的能。永动机无法实现机械能的守恒练习：1、匀速下降的降落伞在下降过程中动能、势能、机械能如何变化？2、蓄电池充电？3、发电机发电？4、电动机转动？布置作业：《自学导航》62页学力自测。
板 书 设 计 课 后 小 结
磁现象和电机磁性、磁体、磁极、磁化、磁极间的相互作用。二、磁场：磁场的基本性质 2、磁感应线3、地磁场 4、奥斯特实验三、电磁铁四、电磁感应： 法拉弟电磁感应现象：闭合电路的一部分导体在磁场里作切割磁感线运动时……感应电流 感应电压。五、能的转化与守恒定律 对磁场的理解与掌握是学好磁现象的关键所在。学好磁场对电流的作用与电磁感应为学习电机作好准备。
教 案 （ 总 第 6 课时）
课 题 磁现象和电机（第二课时） 课 型 复习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 了解磁场对电流的作用、电磁感应现象2、了解电动机、发电机的工作原理。
重 点难 点 磁场对电流的作用、电磁感应现象电动机、发电机
电动机：构造：外电路（含电源）——线圈——磁场工作原理：利用通电线圈在磁场里能够转动的原理。工作过程：换向器的作用：改变线圈中的电流方向从而使线圈能沿着一定的方向持续地转动下去。直流电动机与交流电动机。能量的转化：电能——机械能发电机构造：定子 转子外电路（无电源）——线圈——磁场工作原理：电磁感应工作过程。交流发电机与直流发电机。从发电机的工作过程中我们可以发现，发电机发出的电都是方向作周期性变化的交流电。换向器的作用。我国使用的交流电的频率为50赫兹，周期为0.02秒。
练习：1、下列关于交流发电机的说法中正确的是（ ）A、发电机工作时将电能转化为机械能B、发电机工作时，线圈和外电路中通过的都是直流电C、如果发电机线圈每秒钟转50周，则感应电流的方向每秒钟改变100次。D、当线圈在磁场中转动时，不论外部电路是否闭合，线圈中都有感应电流产生2、如图所示，一段导体在磁场中下落时，导体中（ ）A、有感应电压，也有感应电流B、有感应电压，但没有感应电流C、没有感应电压，但有感应电流D、没有感应电压，也没有感应电流3、《自学导航》61页例2、布置作业：《电和磁》练习卷一张
板 书 设 计 课 后 小 结
磁现象和电机一、电动机：电能——机械能构造：外电路（含电源）——线圈——磁场工作原理：利用通电线圈在磁场里能够转动的原理。工作过程： 换向器的作用：直流电动机与交流电动机。二、发电机：机械能——电能构造：定子 转子工作原理：电磁感应 工作过程。交流发电机与直流发电机。例题：…… 本节课的主要目标是分清电动机与发电机的区别。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 电功和电功率 课 型 复习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1．理解电功的概念，知道决定电功大小的因素。
2．理解电功率的概念，会对用电器的额定功率和实际功率进行区别。
3．理解焦耳定律的内容，知道电热器的原理和应用。
4．会应用电功的公式、焦耳定律公式、额定功率和实际功率的有关概念进行计算。
5．会测定小灯泡的额定功率和实际功率。
重 点难 点
1．电功是电流通过用电器时所做的功。电流做功时，电能转化为其他形式的能；电路中电流做功的大小决定于电路两端的电压、电路中的电流强度和通电时间等三个因素，可 用公式W=UIt来计算。电能表是测量电功的仪表。2．电功率是表示电流做功快慢的物理量。用电器的功率有实际功率和额定功率之分。对于一个确定的用电器来说，它只有一个额定电压和一个额定功率，并且是固定不变的。用电器的实际功率随其两端所加的电压的改变而改变。由于用电器在额定工作状态和实际工作状态中其电阻可认为保持不变，因而用电器的功率与其两端电压的平方成正比。3．根据电功率P=UI的原理，利用电压表和电流表分别测出用电器工作时两端的电 压和通过用电器的电流强度，即可测得其此时的实际功率。若在电路中接人滑动变阻器， 调节滑片位置，使用电器两端的实际电压与其额定电压值相等，即可测得其额定功率。4．导体在有电流通过时能够发热（这种现象叫做电流的热效应），此时电能转化为热能；电流通过导体产生热量的多少可根据焦耳定律Q=I2Rt来计算。电热器是利用电流的热效应制成的。其主要元件是发热体，发热体应选用电阻率大、 熔点高的材料来制作。例题一、把一个电阻值为20欧的导体接在某电源上，导体中每通过3库仑的电量时电流做功18焦。则此电源两极间的电压是多少伏，导体中的电流为多少安，此时导体消耗电能的功率是多少瓦。
解析：本题中由于电源电压、电流强度及通电时间均属未知，无法利用公式W=UIt来求解，因而需综合运用电流强度的定义和欧姆定律来分析求解。利用W=UIt和I=Q/t可推导得出W=UQ，于是可解得U＝6伏；利用IU/R和P=UI，即可解得I＝0．3安、P=1．8瓦。 由此可见，当题中求知量较多或未知量不能直接求解时，可以采用综合分析法，即从已知量出发，结合已经学过的相关知识，弄清楚已知量和未知量之间的关系，从而列式求解，求出未知量。 【复习小结】
1．电功和电功率是两个不同的物理量，它们的主要区别表现在物理意义的不同、计算公式的不同、单位的不同和测量方法的不同等四个方面。但是，它们又有着密切的联系。 因此两者切不可互相混淆。2．关于电功、电功率和电流生热的计算公式虽然较多，但是在记忆时也是有规律可循的。从下表中可见，如果记住了电功的一套公式，再记住电功、电功率、电流生热三者间的联系，根据P=W/t就可写出电功率的一套公式；从Q＝W就可写出电流生热的一套公式。
要注意的是：利用基本式和欧姆定律推导得出的W=I2Rt、W=U2t/R、P=I2R、P=U2/R、Q=UIt、Q=U2t/R和Q=W等计算公式，只适用于纯电阻导体（如电炉、电灯等用金属导体制成的设备）或
纯电阻电路，此时电流做功把电能全部转化为热能。3. 要正确理解额定功率和实际功率的物理意义。额定功率是用电器上所标的功率值，即用电器在额定电压下正常工作时的功率。而实际功率则是由用电器本身的电阻和实际加在用电器两端的电压所决定的功率值，因此用电器的实际功率不是固定不变的。初中阶段由于忽略温度对导体电阻的影响，认为用电器的电阻是不变的，所以用电器的实际功率和额定功率之间的关系可用公式P额/P实=（U额/U实）2=（I额/I实）2。4. 从电功率的计算公式可见，用电器在电路中的电功率和它两端的电压、通过的电流及本身的电阻等因素有关，因而分析与计算串、并联电路中用电器的电功率问题仍可归结到电压、电流和电阻等三个基本量的分析与计算。在此类问题的解析中，应注意：①如习题给出了用电器的额定电压和额定功率，实际上告诉了它的电阻及在正常工作时的实际电压和实际电流。解题分析时要注意到这些隐含的已知条件。②对于确定的用电器而言，它在电路中的电功率可认为与其两端电压的平方成正比或与其通过的电流的平方成正比。③在串联电路中，各用电器的电功率与其电阻成正比，即P1/P2=R1/R2 ；在并联电路中．各用电器的电功率与其电阻成反比，即P1/P2=R2/R1。5. 由焦耳定律可导出的Q=I2Rt=UIt=U2t/R=Pt等公式在运用时要注意它们的适用条件。只有当电流通过导体做功把电能全部转化为热能时，电流做的功等于电流产生的热量，即UIt＝I2Rt，上述公式均可用；但若电流通过导体做功，除把一部分电能转化为其他的能时， UI＞tI2Rt，则只能用公式Q=I2Rt来计算电流产生的热量。6. 伏变法测功率和伏安法测电阻都是重要的电学基本实验。两者虽然实验器材、电路连接基本相同。但测定过程存在明显的区别。对于两实验中电表示数的读取、数据处理方法、滑动变阻器的作用及电源的配置等方面的区别要特别引起注意，不可混淆。
板 书 设 计 课 后 小 结
电功和电功率1．电功是电流通过用电器时所做的功。电流做功时，电能转化为其他形式的能；电路中电流做功的大小决定于电路两端的电压、电路中的电流强度和通电时间等三个因素，可 用公式W=UIt来计算。电能表是测量电功的仪表。2．电功率是表示电流做功快慢的物理量。用电器的功率有实际功率和额定功率之分。对于一个确定的用电器来说，它只有一个额定电压和一个额定功率，并且是固定不变的。用电器的实际功率随其两端所加的电压的改变而改变。由于用电器在额定工作状态和实际工作状态中其电阻可认为保持不变，因而用电器的功率与其两端电压的平方成正比。3．根据电功率P=UI的原理，利用电压表和电流表分别测出用电器工作时两端的电 压和通过用电器的电流强度，即可测得其此时的实际功率。若在电路中接人滑动变阻器， 调节滑片位置，使用电器两端的实际电压与其额定电压值相等，即可测得其额定功率。4．导体在有电流通过时能够发热（这种现象叫做电流的热效应），此时电能转化为热能；电流通过导体产生热量的多少可根据焦耳定律Q=I2Rt来计算。电热器是利用电流的热效应制成的。其主要元件是发热体，发热体应选用电阻率大、 熔点高的材料来制作。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 家庭电路 课 型 复习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1. 知道家庭电路的组成。
2．知道用试电笔辨别火线和零线的方法。
3．理解保险丝在电路中的作用；会根据电路的用电要求合理选用保险丝。
4．知道安全电压及安全用电常识。
重 点难 点
1．家庭电路由进户线、电能表、闸刀开关、保险盒、电灯和开关、插座等组成。控制用电器的开关应接在火线上，它与被控制的用电器采用串联的接法；各个用电器的用电支路都是并联的。家庭电路的电压是220伏。电路中的火线和零线可用试电笔来辨别。2．家庭电路常用的卡口式和螺丝口式白炽电灯都是利用电流的热效应制成的。白炽电灯的灯丝常用电阻率大、熔点高的钨制成；灯泡内抽成真空或充入氮、氢等惰性气体是为了防止钨丝在高温下的氧化和升华。 3．家庭电路里的保险丝是由电阻率大、熔点低的铅锑合金制成。保险丝串联在电路 里可以保证在电路中的电流增大到危险程度之前自动切断电路。选择保险丝时，要注意 使它的额定电流等于或稍大于电路中最大的正常工作电流。4．为了保证人身安全，通过人体的电流不能大于10毫安。经验证明，在一般的情况 下只有不高于36伏的电压才是安全的。因此在用电时要切记不接触低压带电体，不靠近 高压带电体。【例题解析】
例题一、完成图l－8－20中家庭电路的线路连接。要求电键S1控制灯L1（卡口式）、电键S2控制等L2（螺丝口式）。
解析：根据家庭电路组成及连接特点，本题线路的连接顺序应是：进户线→电能表→闸刀开关→保险盒→电键与电灯、插座。 连接电路时特别要注意：①电源线必须连在闸刀开关的静触头上，且静触头一定要在上方。②控制用电器的开关应和火线相连。③螺丝回式灯泡的螺旋套应和零线相连。例题二、某住宅楼内装有“220V、10A”的电能表，若楼内已安装“220V、40W”的电灯30盏，则应选用额定电流为多少安的保险丝？若用这只电能表，还能安装多少盏“220V。 60W’的电灯？
解析：根据保险丝和电能表的选用原则，本题有两种解法：一是从电流入手；二是从功率入手。
解法一：从电流入手。I额≥I总=nI0=nP0/U0=5.45克。查表可知选用额定电流应为6安的保险丝。还能装的电灯数是n’=（I额-I总）/I0=16.7，即16盏。但是这些灯装人后，保险丝应更换成额定电流为10安的保险丝。
解法二：从功率入手。利用I额≥I总=P总/U=nP0/U和U’=（P额-P总）/U同样可得出上述结果。
在本题的解答中要注意，当解得电灯的盏数是小数时，不能采用四舍五人的方法，只能取该数的整数。
例题三、某同学家的电能表上个月底显示的读数为08265，他家中有40瓦的电灯6盏、30瓦的收录机1台、45瓦的电视机1台及90瓦的电冰箱1台，这些电器平均每天用电2小时，那么30天后电能表显示的读数应为多少。若该电能表的盘面上标有“3000R／kwh”的字样，用它测定一个电熨斗的实际功率，当关闭家中所有的用电器，只接入电熨斗，在它工作半小时时，电能表的转盘恰好转过150转，由此可知该电熨斗的功率是多少瓦。
解析：电能表是用来测量用户的用电器在一段时间内消耗电能多少的仪表，用户消耗电能的多少是由电能表始末两次读数的差来显示。因此，本题中所有用电器30天内消耗的电能数加上上个月月底电能表显示的读数，就是30无后电能表显示的读数。至于30天内消耗电能的多少可利用W＝Pt来计算。电能表是测量电能的仪表，盘面上标有的“3000R／kwh”字样表示消耗1千瓦时的电能，该表的转盘将转3000转。利用这个含义和题中给出的“半小时内转盘转过150转”的条件，利用P=W/t=3.6×1000000×n/Nt就可计算出所测电器的实际功率。
从本题的解答过程可见：①在利用W=Pt计算消耗的电能，且以“千瓦时”为电能单位时，式中的P的单位应为“千瓦”、t的单位应为“小时”。②电能表虽是测量电功（即电能）的仪表，但是增加一个计时器（如秒表），便可用来测量用电器的功率。【复习小结】
1．在连接简单的家庭照明电路时，要记住两个要点：一是开关与电灯串联，各用电器之间采用并联的接法；二是接线时，火线零线并排定，火线进开关，零线进灯座，接通开关与灯座。2．为了保证家庭电路的用电安全与正常工作的需要，安装时要注意电路中最大的正常工作总电流应等于或小于电能表、保险丝的额定电流；电路中用电器的最大正常工作总功率应等于或小于电能表、保险丝的额定功率。3．对于人体安全电压和安全用电原则，必须注意到它们并不是绝对的，得就具体的人和用电环境来具体分析。同时要特别注意防止本来不应该带电的物体带了电和本来应该绝缘的物体绝缘部分破损的现象发生。
板 书 设 计 课 后 小 结
1．家庭电路由进户线、电能表、闸刀开关、保险盒、电灯和开关、插座等组成。控制用电器的开关应接在火线上，它与被控制的用电器采用串联的接法；各个用电器的用电支路都是并联的。家庭电路的电压是220伏。电路中的火线和零线可用试电笔来辨别。2．家庭电路常用的卡口式和螺丝口式白炽电灯都是利用电流的热效应制成的。白炽电灯的灯丝常用电阻率大、熔点高的钨制成；灯泡内抽成真空或充入氮、氢等惰性气体是为了防止钨丝在高温下的氧化和升华。 3．家庭电路里的保险丝是由电阻率大、熔点低的铅锑合金制成。保险丝串联在电路 里可以保证在电路中的电流增大到危险程度之前自动切断电路。选择保险丝时，要注意 使它的额定电流等于或稍大于电路中最大的正常工作电流。4．为了保证人身安全，通过人体的电流不能大于10毫安。经验证明，在一般的情况 下只有不高于36伏的电压才是安全的。因此
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 热能和化学能 课 型 复习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 了解热运动和热能的含义、物体的热能与温度的关系；了解做功、热传递的办法来改变物体的热能；了解热传递规律，热量和比热的单位；了解比热的概念和用公式进行计算；了解燃料的燃烧值、四冲程汽油机和柴油机的工作过程。
重 点难 点
【复习要点】
1．热膨胀——是指物体体积随温度变化的现象。一般物体在温度升高时膨胀，在温 度降低时收缩。在相同条件下，气体膨胀最显著，液体次之，固体最小。 2．热传递——是物体间转移能量的一种方式。只要物体间或同一物体不同部分间存 在温度差，就会发生热传递，而且一直持续到温度相等时为止。 3．热平衡——同外界接触的物体，其内部温度各处相同，并等于外界温度的状态，称 之为热平衡。4．热传递有传导、对流和辐射三种方式。5．热的良导体：善于传热的物质叫热的良导体； 热的不良导体：不善于传热的物质叫做热的不良导体。6．黑色表面的物体吸收、辐射热的本领比白色表面的物体强。7．热运动：物体里大量分子的无规则的运动叫做热运动。8．热能：物体内部大量分子作无规则运动所具有的能，叫做物体的热能。物体温度越 高，热运动越激烈，物体的热能也就越大。9．改变热能的两种方法：做功和热传递。物体热能改变的多少，可以用传递热量和做 功的多少来进行量度。10．热量：在热传递过程中，传递能量的多少，叫做热量。热量的单位是焦耳。11．比热C：l单位质量的某种物质温度升高（或降低1℃）所吸收（或放出）的热量，叫做这种物质的比热。12．同种物质的比热相同，不同的物质一般比热是不相同的。13．通常用的比热的单位是：焦耳／（千克·℃）。
14．水的比热是：4．2 X 103焦耳/（千克·℃）。表示1千克水温度升高1℃所吸收的热量是 4．2 X 103焦耳。15．热量的计算公式是： Q＝Cmt。其中Q表示物体所吸收（或放出）热量， C表示物体的比热，m表示物体的质量，t表示物体温度的变化量。16．热量的单位是：焦耳。 17．燃料燃烧过程是化学变化过程。从能量转换的角度看，燃烧使燃料的化学能转变为热能，即燃烧燃料时将向外传递热量。18．燃料的燃烧值——l千克某种燃料完全燃烧所放出的热量，叫做这种燃料的燃烧值。 19．计算质量为m的燃料完全燃烧所放出的热量Q=mq。其中q为燃料燃烧值，单位是焦耳／千克。 20．热机——汽车、火车、舰船、飞机以及火箭等的发动机都是由燃料燃烧获得动力的，这一类发动机统称为热机。从能的转换方面看，热机的工作过程是把燃料的化学能（通过燃烧的方式）转换为热能，再把热能（通过做功的方式）转换为机械能的过程。常见的热机有四冲程汽油机和四冲程柴油机。21．热效率——燃料很难全部燃烧完，因此我们从燃烧时得到的热量往往少于根据燃烧值计算得出的热量。另外，由于燃烧燃料的工具（炉灶、锅炉及汽缸等）在使用中还会有 散热等损失，故实际得到的热量更少，通常把实际得到的热量和根据燃烧值算出的热量的 比值称为热效率。22．热机效率：在热机里，用来做有用功的那部分能量跟燃料完全燃烧所放出的能量之比，叫做热机效率。
板 书 设 计 课 后 小 结
热传递——是物体间转移能量的一种方式。只要物体间或同一物体不同部分间存 在温度差，就会发生热传递，而且一直持续到温度相等时为止。2、热运动：物体里大量分子的无规则的运动叫做热运动。3、热能：物体内部大量分子作无规则运动所具有的能，叫做物体的热能。物体温度越 高，热运动越激烈，物体的热能也就越大。4、改变热能的两种方法：做功和热传递。物体热能改变的多少，可以用传递热量和做 功的多少来进行量度。5、热量：在热传递过程中，传递能量的多少，叫做热量。热量的单位是焦耳。比热C：l单位质量的某种物质温度升高（或降低1℃）所吸收（或放出）的热量，叫做这种物质的比热。7、热量的计算公式是： Q＝Cmt。其中Q表示物体所吸收（或放出）热量， C表示物体的比热，m表示物体的质量，t表示物体温度的变化量。热量的单位是：焦耳。9、燃料的燃烧值——l千克某种燃料完全燃烧所放出的热量，叫做这种燃料的燃烧值。 10、计算质量为m的燃料完全燃烧所放出的热量Q=mq。其中q为燃料燃烧值，单位是焦耳／千克
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 能源 课 型 复习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 了解能源的含义、地球上能量的来源和太阳辐射能理解光合作用和呼吸作用中的能量转化了解煤的成分和种类了解水能的形成和水力发电了解原子核的组成
重 点难 点
1．生物质能来自生物体，源于太阳能。绿色植物通过叶绿体吸收太阳光能，经过光合作用使二氧化碳和水等无机物转化为淀粉等有机物，并放出氧气，从而将太阳能转化为化学能贮存于生物体内有机物之中。生物体通过呼吸作用，吸入氧气使体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水，将贮存在体内有机物中的化学能释放转化。 2．煤和石油是我国目前最主要的能源。煤的主要元素成分是碳；而石油的主要元素成分则是碳和氢。它们的能量均源于太阳辐射能。目前对于无烟煤常用直接燃烧的方法来获得热能，而对于烟煤则将其干馏后再加以综合利用；对于石油则是经蒸馏炼制和催化裂化后再加以综合利用。3．水能是我国的第三大能源。目前常用建设水电站的方法来开发利用水能。水能和风能也是由太阳辐射能转化而来的。4．原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成。质子和中子具有相同的质量，它们依靠核力的作用结合在一起组成原子核。5．原子核能指的是原子核发生变化时释放的能量。获得核能的两条途径是：原子核 裂变和原子核聚变。原子核裂变释放的巨大能量，一可用来制造原子反应堆，二可用来制造原子弹。氢弹则是利用原子核聚变时释放的巨大能量制成的。 6．太阳能是目前人类取之不尽，用之不竭的新能源。目前人类直接利用太阳能的途径：一是把太阳能转化为内能，还可把内能进一步转化为电能；二是通过光电转换装置把 太阳能直接转化为电能。7、氢能源是一种大有发展前途的新能源。它具有来源广、热值高。对环境无污染等优 点，但从水中制取氢气目前成本还太高。例题一、下列关于煤和石油的主要元素成分及其形成的叙述中错误的是（）
A．煤是由古代木本植物经地壳运动形成的固体可燃物，其主要成分是碳
B. 石油是由远古海洋或湖泊中的生物在地下经地球化学演变而形成的可燃粘稠液体，其主要成分是碳和氢
C．煤和石油都是由古代植物经地壳运动在地下逐步形成的可燃物，其主要成分都是碳
D．煤和石油的能量都是来自太阳辐射能
解析：本题涉及煤和石油的主要元素成分及形成两个知识点。分析时应注意到它们既有相同之处，又有明显的区别。煤是由古代植物在地下受地热和低压作用经过漫长而复杂的化学变化而形成的主要元素成分是碳的复杂混合物，而石油则是由古代动物经地 球化学演变而形成的主要由碳、氢元素组成的复杂混合物。所以本题中选项C的叙述是错误的。
复习小结：1．生物质能来自生物体，源于太阳能，是一类可再生能源。自然界的生物通过光合作用和呼吸作用不断进行新陈代谢。从光合作用和呼吸作用中物质与能量的转化（如下表）可见，两者是两个相反的过程。原料生成物能量转化光合作用二氧化碳、水有机物、氧气太阳能转化为化学能呼吸作用有机物、氧气二氧化碳、水化学能转化为热能或其他能2．煤和石油是由古代植物、古代动物埋藏在地下受地热和地压作用经过漫长而复杂 的地球化学演化而形成的一类非再生能源，其能量来源于太阳能。煤的综合利用目的在 于充分利用煤的各种资源；石油经炼制可得到汽油。柴油及许多化工原料。 3．水能和风能是地球表面的水和空气接受太阳辐射能后发生流动而形成的一类可再生的能源。4．新能源是相对于常规能源而言的一类能源。目前具有开发远景的新能源有：原子 核能、太阳能、氢能源、沼气能等。 5．重核裂变和轻核聚变是获得核能的两条途径，但是要注意到原子核在发生裂变。聚变反应时均有放射线产生，所以在获得核能的同时必须防止这些射线的外泄。 6．原子弹和核电站都是通过重核裂变的途径来获得巨大的核能，但是两者又有所不同。原子弹是对原子核裂变的链式反应不加控制从而在极短的时间内释放出巨大的核能；而核电站的原子反应堆中发生的是可控制的核裂变，使裂变核能在人为控制下缓慢。 平稳地逐渐释放。氢弹则是利用轻核聚变的方式在极短的时间内释放出巨大核能而制成的，其威力比原子弹还要大。 7．太阳能是地球上最主要的能源，但目前人们直接利用太阳能还为数极少，利用太阳能的主要方法也仅是太阳能储热和太阳能直接发电两种。由于太阳能具有能量巨大。无污染、安全和经济等优点，所以在一些常规能源日益枯竭时有待于人们去积极开发与利用。
板 书 设 计 课 后 小 结
能源1．生物质能来自生物体，源于太阳能。绿色植物通过叶绿体吸收太阳光能，经过光合作用使二氧化碳和水等无机物转化为淀粉等有机物，并放出氧气，从而将太阳能转化为化学能贮存于生物体内有机物之中。生物体通过呼吸作用，吸入氧气使体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水，将贮存在体内有机物中的化学能释放转化。 2．煤和石油是我国目前最主要的能源。煤的主要元素成分是碳；而石油的主要元素成分则是碳和氢。它们的能量均源于太阳辐射能。目前对于无烟煤常用直接燃烧的方法来获得热能，而对于烟煤则将其干馏后再加以综合利用；对于石油则是经蒸馏炼制和催化裂化后再加以综合利用。3．水能是我国的第三大能源。目前常用建设水电站的方法来开发利用水能。水能和风能也是由太阳辐射能转化而来的。4．原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成。质子和中子具有相同的质量，它们依靠核力的作用结合在一起组成原子核。5．原子核能指的是原子核发生变化时释放的能量。获得核能的两条途径是：原子核 裂变和原子核聚变。原子核裂变释放的巨大能量，一可用来制造原子反应堆，二可用来制造原子弹。氢弹则是利用原子核聚变时释放的巨大能量制成的。
混合物
纯净物
物质
单质
化合物
金属单 质
非金属单质
稀有气体
无机物
氧化物
酸
碱
盐
有机物
不一定是
一定是
不一定是
不一定是
MnO2教 案 （ 总 第 4课时）
课 题 实验1 观察物理变化和化学变化 课 型 实验
日 期 200 2 年 9 月 5日午第 节 教 具 实验器材
教学目标 初步学会烧杯、试管、酒精灯等仪器的使用。初步学会加热水的方法；观察物理变化和化学变化并比较物理变化和化学变化的特点。知道科学实验的特点是人为地控制研究对象。在特定条件下 对自然现象进行观察研究。
重 点难 点 实验器材的使用方法；实验现象的仔细观察与记录分析。
。教学过程：复习：物理变化和化学变化的特点和区别；新课：介绍实验室规则，介绍常用仪器的结构，检查仪器的损伤程度。介绍实验仪器的用法烧杯、试管、酒精灯的使用方法对实验过程的简介实验册图1。对水加热取一干燥、洁净的玻片在烧杯上，几分钟后观察（即水沸腾后）将冰水倒入烧杯，几分钟后观察结论：（1）玻片上有许多小水珠，是由液态水产生的水蒸气凝结而成的；烧杯外壁有小水珠，是由空气中的水蒸气凝结而成的。澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊在一试管内注入2—3毫升澄清石灰水（约2个手指宽），通过玻管向澄清石灰水中吹气1—2分钟，观察到：澄清石灰水变浑浊。注意：吹气不是吸气。不宜过快，以免过量使沉淀溶解。学生实验，老师从旁指导。问题与讨论校对实验记录 五：作业问题与讨论（见实验册）
板 书 设 计 教后心得
实验一观察物理变化和化学变化 一、介绍实验仪器的用法二、实验过程和记录三、问题和讨论注意点1、玻璃应干净2、吹气时防止倒吸3、吹气不宜过快，以免过量，使沉淀溶解 需讲明实验器材的名称和使用方法，实验证明什么。教 案 （ 总 第 6 课时）
课 题 第五节 学好自然科学 课 型 讲授
日 期 200 2 年 9 月 10 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解自然科学所研究的对象和作用。学好自然科学的目的的意义；激发兴趣和进行爱国主义教育。
重 点难 点 自然科学研究的对象和作用。学好自然科学的目的和方法。
教学过程：新课：第五节 学好自然科学自然科学研究什么对象：探索物质的性质、结构和它们的运动规律的一门科学。意义：认识；利用；改造；保护自然（层层递进）二：自然科学的作用讲清：1、三点作用（见板书设计）2、在原始社会开始观察自然、探索自然、进而利用自然。3、波兰天文学家：哥白尼：日心说；布鲁诺：支持者。三：学好自然科学我们先来看一下我们的祖先是如何做的？古代成就 四大发明、是四大文明古国之一编制世界上最早的星表。学好自然科学的目的阅读课文，进行爱国主义教育，培养学生树立民族自豪感。学好自然科学的基本方法观察和实验，介绍实验和观察的重要性。如：铀是由居里夫人发现的。小结本节内容作业：作业本和复习。
板 书 设 计 教后心得
第五节 学好自然科学研究对象对象2、意义二、自然科学的作用（3点）三、学好自然科学编制世界上最早的星表2、四大发明3、学好自然科学的基本方法（观察和实验） 激发学生学习兴趣，并掌握学习方法，以便以后更好的学习。第三节 石油

教材分析：石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。在当今世界的一次能源消费构成中，石油为第一位，在我国列第二位。教材从石油的形成和成分、石油炼制产品、天然气、石油化工、液化气等五个方面对石油进行介绍，使学生获得一些有关石油的一般知识，通过我国石油工业的发展历史，对学生进行爱国主义教育，树立正确的能源观。并为后两章环境的学习作一些准备。
教学目标：
1．知道石油在世界是第一能源，在我国是第二能源；
2．了解石油是怎样形成的和石油的成分；
3．了解石油炼制加工的两个阶段
4．知道什么是石油化工及石油的广泛用途。
5．能区别液化气和煤气。
教学重点：石油的成分。
教学难点：石油的形成。
教学方法：
1． 1． 以讲授为主，知识的介绍注意以旧带新，并利用多媒体配合讲解；
1． 2． 通过通过我国石油工业的发展历史，对学生开展爱国主义教育。
教学准备：
海湾战争录象一段，油田和原油性质成分实验录象一段，电脑模拟石油形成、石油炼制产品、石油用途、石化厂、催化裂化装置、贮气瓶。
教学过程：
复习
1． 1．煤的主要成分是什么？它是纯洁物还是混合物？
2．什么是煤的干馏？煤的干馏的四种产物是什么？
导入新课：
1989年波斯湾沿岸的伊拉克和科威特两个临国发生了军事冲突，由于美国等西方多国的介入，冲突级级上升，这就是举世瞩目的海湾战争。（屏显战争场面）
问：本次军事冲突的根源是什么？两个国家为了石油而大动干戈，说明了石油对一个国家的作用如何？
补充：石油是当今世界的主要能源，在一次能源的消费构成中列第一位，在我国是第二能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”，这节课我们一起来学习石油的有关知识。
讲授新课
一、石油的形成（原油）
1、 1、石油的性状
屏显：油田、管道中放出的石油、化验员取少量石油展现颜色、粘性，点燃。
学生归纳填空：
石油是从地下深处开采出来的 色的 液体。
问：地下深处的石油是如何形成的？
电脑模拟演示、教师讲解：古代海洋或湖泊中形成几百至几千米的沉积物，沉积物被埋入地下，在隔绝空气的条件下，在底下深处的压力、高温、细菌的作用下，经过漫长的地球化学演化而形成的复杂化合物。
1、 2、石油的形成
由远古海洋或湖泊中的生物在地下，经过漫长的地球化学演化而形成的。
思考：从石油的身世来看，石油的能量来自哪里？
答：来自古代生物经过光合作用“捕获”的太阳能。
1． 3．石油的能量来自太阳能。
讲解：石油从成分上来讲它属于混合物，是由多种分子组成的混合物，主要是碳氢化合物。利用混合物的分离方法，可将它们分离出来。
二、石油的成分
1．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。
思考：石油的组成元素中也有碳吗？如何证明？
提示：联系证明煤中有碳元素的方法。（燃烧，罩烧杯，有石灰水），从燃烧后产生的黑烟也可判断（碳不完全燃烧）。
问：是否含有氢？如何证明？（燃烧，水珠）
录象介绍，碳氢两元素的鉴定实验。
2．石油的元素成分主要是碳（83%-87%）和氢（11%-14%），此外还有少量的氧、氮、硫等元素，通常在1%以下。
讨论：原油直接作为燃料有哪些弊端？
（1）浪费石油中有用成分
（2）造成环境污染
把“黄金”当柴燃烧，确实浪费！石油燃烧后有哪些污染物？（从成分考虑）
SO2、NO2、CO、CO2
问：怎样将石油中有用成分分离出来？
回忆工业分离氧气的方法，诱导学生得出方法。
三、石油炼制产品
1、石油炼制加工的第一阶段：蒸馏（分馏）
（1）原理：沸点不同
（2）产品：
介绍：通过蒸馏炼制后，只能得到约25％的汽油，这样的汽油质量不好，要得到优质的汽油，就需要对由蒸馏炼制所得的产品再用化学方法进行加工。其中一种方法就是催化裂化（请看屏幕，催化裂化装置）。
2．石油炼制加工的第二阶段：化学加工——催化裂化
介绍：在加压、加热条件下，使其发生复杂的化学变化，以得到数量更多、品质较高的汽油。这种加工方法称为石油的催化裂化。
四、天然气
演示：点燃甲烷，并检验燃烧产物，在学生感性认识的基础上，介绍其用途。
1．成分：主要含有甲烷的混合物
2．用途：燃料、化工原料（炭黑、乙炔、甲醇、氨、尿素等）。
五、石油化工
1．涵义：石油化工是指化学工业中以石油、天然气为原料加工生产化学品的部门。
2．介绍石油化工产品及我国的化工发展历史，进行爱国主义教育。
六、液化气
加压（106）、降温（常温）
简介液化气成分及使用，并与煤气区别。爆炸极限。限压阀。

天然气、炼厂气————————————→液化气

小结：
比较煤、石油、天然气三大能源，列表如下：
物 质 组 成 主 要 元 素
煤 多种 和 组成的混合物 碳（C）
石 油 由碳氢化合物组成的 碳（C）、氢（H）
天然气 以 为主的混合物 碳（C）、氢（H）

作业：作业本P38、39，1-5
课后小记：教 案 （第 课时）
课 题 第一节 水 课型 讲 授
日 期 2002年4月15日星期一 教具 。投影片
教学目标 1、了解水的物理性质和化学性质。2、能写出水的分子式。说出水的元素组成和微粒构成。3、能知道天然水是溶液，认识各类天然水和纯净水。
重点 难 点 重点：水的组成，水的化学性质。难点：水的组成，化学方程式的书写。
教学过程：一、引入新课：（演示：将少许水倒入燃烧的煤炉中。）提问：1、倒入水后看到了什么现象？2、这是什么在燃烧？——从火焰的淡蓝色推测可能是H2在燃烧，那么这里的氢气来自何种物质？——引出课题：水二、新课： 1、出示一杯水：认识水的物理性质。 水是一种无色、无味的液体，密度为1.0克/厘米3，（40C时密度最大） 2、水的化学性质的教学 （1）水在高温时分解2H2O = 2H2↑ +O2↑（2）水与某些金属反应 常温下 演示：Na与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑ 现象： 练习：书写K、Ca与水的化学方程式 高温下：3Fe +4H2O = Fe3O4 +4H2（3）水与某些非金属反应 C + H2O = CO + H2（4）水与某些氧化物反应 金属氧化物：Na2O + H2O = 2NaOH练习：水与K2O、CaO反应非金属氧化物：SO2 + H2O = H2SO4 CO2 + H2O = H2CO3
3、水的组成的教学 回顾水电解实验：氢气和氧气的体积比是2：1 氢气和氧气的质量比是1：8则：氢原子数 氢元素的质量/氢原子的相对原子质量 1/1 2氧原子数 氧元素的质量/氧原子的相对原子质量 8/16 1又：测得水的相对分子质量为18，则水的分子式是：H2O 4、天然水是溶液的教学指出：水是一种良好的溶剂三、新课小结水的物理性质和化学性质，水的组成，天然水是溶液四、巩固练习 课后练习1、2、3五、作业布置 作业本上的作业 复习今天的内容预习“饱和溶液和不饱和溶液”
板 书 设 计 课 后 小 结
第一节 水 一、水的性质 1、物理性质 2、化学性质（1）水在高温时分解2H2O = 2H2↑ +O2↑（2）水与某些金属反应2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑（3）水与某些非金属反应 C + H2O = CO + H2（4）水与某些氧化物反应 金属氧化物：Na2O + H2O = 2NaOH非金属氧化物：SO2 + H2O = H2SO4CO2 + H2O = H2CO33、水的组成4、天然水是溶液 本课时的难点在于是水的组成，所以对水的组成的分析是关键的，从上课情况看，学生理解得不好。
教 案 （总第 课时）
课题 §3-2 饱和溶液和不饱和溶液 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具 投影片及实验器材
教 学 要 求 1：理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；了解二者的转化；了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”的关系与区别。2、通过实验，培养学生观察实验、分析问题和解决问题的能力。3、通过学习饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系，对学生进行矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想的教育。
重点难点 重点：建立饱和溶液的概念。难点：分析溶液“浓”、“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念之间的关系与区别。
教学过程：一、复习提问 【提问】1.什么叫溶液？溶液由什么组成？2．举例说明什么叫溶质？什么叫溶剂？【引入】我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？二、新课教学【实验7-2】10亳升水+食盐，振荡至不溶解，10亳升水+硝酸钾，振荡至不溶解。【提问】以上实验的条件是什么？所加食盐是否全部溶解？这个实验说明了什么问题？【讲解】在一定温度下，在一定量的溶剂里，根据溶质是否能够继续溶解把溶液分成不饱和溶液和饱和溶液。【板书】§2 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：（定义） 不饱和溶液：（定义）【提问】1.从实验看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？2．如何判断某一溶液是否饱和？【归纳板书】二、确定某溶液是否饱和的方法——在一定温度下，看溶质是否继续溶解。【提问】在饱和溶液和不饱和溶液的定义中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？当两个条件改变其中之一会怎样呢？
【实验7-3】给实验7-2中有剩余硝酸钾固体的硝酸钾饱和溶液加热。【提问】溶液中有什么变化？此时溶液是否饱和？为什么？【归纳】给上述饱和溶液升高温度或加溶剂时，溶液由饱和转化成不饱和，可见，只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”溶液的饱和与否才有确定的意义。【板书】三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。【提问】如何将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液？【实验】给实验7-3中热的硝酸钾不饱和溶液降温。【提问】溶液中有什么变化？说明了什么问题？还有什么方法可使硝酸钾的溶液由不饱和变成饱和？【归纳】溶液的“稀”、“浓”是相对的与温度无关，溶液的“稀”、“浓”与溶液的“饱和”、“不饱和”是从不同角度描述溶液性质的两组概念，二者无必然联系。三、巩固练习 课本练习1四、小结【课堂小结】1.饱和溶液与不饱和溶液的比较和相互转化。（投影见附5）确定溶液饱和与否的方法。 “浓溶液”、“稀溶液”、“饱和溶液”、“不饱和溶液”之间的关系和区别。学生装完成 五、作业作业本
板书设计 课 后 小 结
比较 溶液饱 和 溶 液不 饱 和 溶 液条 件一定温度，一定量溶剂。一定温度，一定量溶剂。区 别溶质不再继续溶解。溶质还能继续溶解相 互转 化 溶解度的教学主要是分析清楚其概念中的四点含义
教 案 （总第 课时）
课题 §3-3溶解度 第一课时 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具 投影片
教 学 要 求 1、 使学生初步掌握溶解度的概念；2、使学生理解溶解度曲线的意义并学会画和会用溶解度曲线；3、理解影响溶解度大小的因素。
重点难点 重点：溶解度的概念，溶解度曲线的应用难点：温度、压力对气体溶解度的影响
教学过程：一、复习提问 1、溶解性、影响溶解性的因素 2、饱和溶液和不饱和溶液的区别及转化条件是什么？3、有一杯硝酸钾溶液，要使杯底留有的少量硝酸钾固体溶解，可采用什么方法？二、新课教学1、溶解度概念的教学A、固体溶解度（准对概念讲解）例：蔗糖在200C时的溶解度是203.9克,就表示在200C时,100克水中最多能溶解203.9克蔗糖.再举几例,让学生分析.问:概念中包括了哪几方面的内容 师生分析(1)在一定温度下;(2)100克溶剂(水);(3)达到饱和状态;(4)单位:克练习:下列四句话对不对,为什么 (1)100克水中最多溶解38克氯化钠,所以氯化钠在水中的溶解度是38克.(2)500C时,烧杯内水中最多溶30克氯化钾所以氯化钾在水中的溶解度是30克.(3)在600C时,100克水中溶有75克硝酸钾,所以600C时硝酸钾的溶解度为75克.(4)600C时,100克水中最多溶解了110克硝酸钾,所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110.讲述:溶解性划分为四个等级.易溶、可溶、微溶、难溶。讨论：物质的溶解性和溶解度有什么区别和联系？B、气体溶解度的介绍2、溶解度曲线的教学
阅读课本表3-2，找出一定的变化规律讲述：溶解度曲线的绘制方法问：溶解度曲线能表示什么意义？学生分析讨论，师生共同归纳： 1、曲线上每个点表示某温度下某物质的溶解度； 2、溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； 3、曲线表示了不同物质在同一温度时的溶解度数值；4、曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；5、两曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；6、曲线上每个点所配制成的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液。三、巩固练习 课本练习1四、小结学生装完成 四、作业作业本1-6
板书设计 课 后 小 结
板书设计：第三节 溶解度一、溶解度 1、概念 2、影响因素 3、气体溶解度二、溶解度曲线 意义：见上 溶解度的教学主要是分析清楚其概念中的四点含义
教 案 （总第 课时）
课题 §3-3溶解度 第二课时 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具 投影片
教 学 要 求 1、学会转换溶解度计算的两个基本关系式，理清溶解度计算的基本思路，并能熟练写出规范的解题格式 2、巩固理解溶解度的准确涵义
重点难点 重点：溶解度计算的两个基本关系式难点：溶解度计算的基本思路
教学过程：一、复习提问 1、什么是溶解度？它包括哪四方面的内容？ 2、在溶液里，溶解度表示了哪两者之间的关系？二、新课教学3、根据溶解度的计算讨论：200C时，食盐的溶解度是36克，可知 食盐 水质量 饱和溶液质量 36克 100克 ？（100克+36克）如果 18克 ？（50克） ？（50克+18克）如果 ？（72克） 200克 ？（200克+72克）小结：定量关系式溶质质量 溶解度过 溶质质量 溶解度溶剂质量 100克 饱和溶液质量 100克+溶解度（1）计算一定温度下的溶解度例1 100C时，将50克氯化铵溶于水，正好配成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。解：设100C时，氯化铵在水中的溶解度为S 50克 S 200克-50克 100克 S=33.3克答:氯化铵在100C时的溶解度为33.3克.阅读:学生阅读课本例1
练习:课本60页练习2(2)根据溶解度求溶质和溶剂的质量例2 已知200C时,硝酸钾的溶解度是31.6克,求此温度下的40克水中,溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液 练习:将25克硝酸钾溶于多少克水中才能得到200C时的饱和溶液 例3:200C时,硝酸铵的溶解度是192克,现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克,需要硝酸铵和水各多少克 练习:500C时氯化钾的溶解度是42.6克,现要配制500C的氯化钾饱和溶液71.3克,问需要氯化钾和水各多少克 三、巩固练习 课本练习2.3四、小结学生装完成 四、作业作业本1-6
板书设计 课 后 小 结
板书设计：第三节 溶解度 3、根据溶解度的计算溶质质量 溶解度 溶剂质量 100克 溶质质量 溶解度 溶液质量 100克+溶解度 溶解度的教学主要是分析清楚其概念中的四点含义
教 案 （总第 课时）
课题 §3.4 结晶和结晶水合物 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具 投影片、实验器材
教 学 要 求 1.了解结晶的概念和结晶的两种方法及适用范围;2.认识结晶水合物的形成和结晶水的概念;3.培养学生观察能力和辩证唯物主义观点.
重点难点 重点： 结晶的两种方法和原理难点：结晶水合物化学式的书写和理解
教学过程：一、新课引入 问:把饱和溶液中的水蒸发去一部分时,溶质会发生什么变化 -----结晶二、新课教学 1、结晶两种方法的教学例1.已知200C食盐的溶解度是36克,将200克200C的饱和食盐水蒸发去20克水,可析出食盐多少克 指出:蒸发减少的溶剂量与析出的溶质量成正比问:如将食盐水200克改为500克,析出晶体是否相同 说明温度不变,析出的晶体只跟溶剂有关,与原溶液的多少无关.演示:图3-6(a)实验讲述:这种方法是蒸发饱和溶液,其适用于溶解度受温度影响变化不大的物质.问:对于一些溶解度受温度影响较大的物质,该用什么方法 演示:图3-6(b)实验指出:这种方法叫冷却热饱和溶液2、结晶水和结晶水合物的教学演示：实验3-7学生说出实验现象，并书写化学方程式CuSO4 ．5H2O = CuSO4 + 5H2O延伸：炒盐时是否有水渗出？说明：晶体不一定含有结晶水
问：结晶水合物是溶液还是纯净物或混合物？ 讨论小结：结晶水合物是具有固定组成的化合物（是纯净物）指导：CuSO4 ．5H2O的写法和读法，“。”的含义，相对分子质量的计算。练习：（1）求CuSO4 ．5H2O中含铜、含结晶水的质量分数 （2）求纯碱Na2CO3 ．10H2Or 相对分子质量和含Na2CO3的质量分数三、小结 对照板书简述今天学习的内容四、巩固练习课后练习五、作业布置作业本1-6
板书设计 课 后 小 结
§3.4 结晶和结晶水合物 一、结晶两种方法1、蒸发饱和溶液适用物质2、冷却热饱和溶液适用物质二、结晶水和结晶水合物CuSO4 ．5H2O = CuSO4 + 5H2O现象： 本课时内容的要点是学生很难理解结晶水合物是纯净物，所以要多作分析。
教 案 （总第 课时）
课题 §3.5混合物的分离方法 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具 投影片、实验器材
教 学 要 求 知识：了解用过滤和蒸馏的方法分离混合物的原理。能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。思想教育：培养学生严肃认真、严谨求实的学习方法和科学态度。
重点难点 用过滤、蒸馏和结晶的方法分离混合物的原理。
教学过程：
课堂练习一1.粗盐提纯的主要步骤有__、__、__，使用的主要仪器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是__。3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气（充分反应）的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确顺序是__。 作业：作业本
板书设计 课 后 小 结
§3.5混合物的分离方法 1、过滤2、蒸馏3、结晶 这里，补充了结晶这种常用的混合物的分离方法，以拓展学生的视野。
教 案 （总第 课时）
课题 §3.6溶液组成的定量表示方法 (一) 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具
教 学 要 求 知识：理解溶液中溶质的质量分数定义；掌握溶质的质量分数有关计算。能力：培养学生分析问题的能力和解题能力。思想教育：培养学生严谨求实的科学的学习方法。
重点难点 重点：溶质的质量分数有关计算； 难点：配制溶液的操作步骤。
教学过程：
*小结学生完成 *作业作业本
板书设计 课 后 小 结
质量分数方面的题，在初一数学中学生已能较熟练在完成，在这里，要强调意义。
教 案 （总第 课时）
课题 §3.6溶液组成的定量表示方法 (二) 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具 投影片
教 学 要 求 知识：加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解；初步掌握溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。能力：培养学生分析问题和解决问题的能力。思想教育：培养学生具体问题具体分析的能力。
重点难点 重点：根据溶解度求溶液中溶质的质量分数； 难点：溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。
教学过程：
板书设计 课后小结
略 略
教 案 （总第 课时）
课题 §3.6溶液组成的定量表示方法 (三) 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具 投影片
教 学 要 求 知识：掌握溶液稀释的计算。能力：通过对例题解法的讨论，拓宽思维、开拓视野、逐步提高解决问题的能力。思想教育：通过例题书写格式的示范，培养学生严谨的学习态度。
重点难点 溶液稀释的计算。
教学过程：
板书设计 课 后 小 结
板书即为解题过程（见上面） 课本中内容讲得比较浅，所以在这里进行深入。
教 案 （总第 课时）
课题 §3 复习 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具
教 学 要 求 1、知识结构2、讲解单元练习
重点难点 重点： 难点：
教学过程：一、复习提问 二、新课教学
。三、巩固练习四、小结学生完成 五、作业
板书设计 课 后 小 结
教 案 （总第 课时）
课题 §3 复习 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具
教 学 要 求 1、知识结构2、讲解单元练习
重点难点 重点： 难点：
教学过程：一、复习提问 二、新课教学
。三、巩固练习四、小结学生完成 五、作业
板书设计 课 后 小 结
教 案 （总第 课时）
课题 §3 复习 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具
教 学 要 求 1、知识结构2、讲解单元练习
重点难点 重点： 难点：
教学过程：一、复习提问 二、新课教学
。三、巩固练习四、小结学生完成 五、作业
板书设计 课 后 小 结
教 案 （总第 课时）
课题 §3 复习 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具
教 学 要 求 1、知识结构2、讲解单元练习
重点难点 重点： 难点：
教学过程：一、复习提问 二、新课教学
。三、巩固练习四、小结学生完成 五、作业
板书设计 课 后 小 结
教 案 （总第 课时）
课题 §3 复习 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具
教 学 要 求 1、知识结构2、讲解单元练习
重点难点 重点： 难点：
教学过程：一、复习提问 二、新课教学
。三、巩固练习四、小结学生完成 五、作业
板书设计 课 后 小 结教 案 （ 总 第 2 课时）
课 题 第二节 物质 课 型 新授课
日 期 200 2 年 9 月 3日午第 节 教 具
教学目标 使学生了解物质、物体之间的关系明确物质的状态，了解物质的三态，理解分子的概念使学生接受世界是物质的，物质在不段地运动的辩证唯物主义观点。
重 点难 点 物质与物体的关系、分子
教学过程：复习提问：生物与非生物的区别 动植物的主要区别是什么？引入新课自然界是由生物和非生物组成的。生物和非生物是不同的。但它们都是物质组成的。物质在自然界，我们看到的大多是物体。物体就是由物质组成的。如课桌（木、铁） 窗（玻璃、铁 木）所以，一个物体可以由一种或几种物质组成另外，构成课桌的木，它又可以组成门、窗、 家具……所以，同一种物质可以制成不同的物体。房子由砖、水泥、石灰等物质制成，那么，砖、水泥、石灰是否是物质呢？不！它们是材料。生物体也是由物质组成的：有机物和无机物。有机物有蛋白质、脂肪、淀粉等；无机物有水、氧气、铁等。物质的状态固态、液态、气态。常温下不同的物质以不同的状态存在，如水、酒精、氧气等。同一物质在不同温度下以不同状态存在。举例：水
分子水分成小滴，不断细分下去，可以得到叫做水分子的微粒。水由水分子构成，氧气、酒精蔗糖都由分子构成。所以，分子是构成物质的一种微粒。分子很小。小结：见板书作业：作业本
板 书 设 计 教后心得
物质物质和物体物质由物体组成2、同一种物质可以制成不同的物体物质的状态固态、液态、气态三、分子是构成物质的一种微粒 对于物质，物体大多数学生掌握不好，分不清楚教 案 （ 总 第 4 课时）
课 题 第三节 物理变化和化学变化 课 型 新授课
日 期 200 2 年 9 月 6日午第 节 教 具 演示实验器材
教学目标 使学生理解什么是物理变化、化学变化，理解化学性质、物理性质能判断那些是物理变化，哪些是化学变化
重 点难 点 物理变化和化学变化是物质变化的两类形式。
教学过程：复习提问组成生物体的物质有那两大类？常温下物质有那三态？可发生什么变化？引入新课物质就是这样，总是处于不同的变化之中？讨论比较两幅图图一 钢铁经过轧制，可制成铁棍、钢板、钢轨等。
板 书 设 计 课 后 小 结R 教 案 （第5课时）
课 题 实验3 扩散现象 分子运动 课型 讲 授
日 期 2003年2月 日 星期 教具 见实验册
教学目标
重点 难 点
教学过程；新课教学课 题 第九节 质量守恒定律 课型 讲 授
日 期 2002年3月19日星期二 教具 图1-22、1-23中器材
教学目标 1、掌握质量守恒定律的涵义。2、了解化学反应前后，原子、分子量的变化。
重点 难 点 重点：质量守恒定律。难点：用质量守恒定律解释化学变化中量的关系。
教学过程：一、引入新课： 前面关于氧气的化学性质的学习中，我们观察到了许多反应，化学反应的基本特征就是生成了新的物质。所以，在化学反应前后，物质发生了变化。那么，分子的种类和个数有没有什么变化呢？原子呢？除此之外，有没有其他量保持不变呢？（增大？减小？不变？）二、新课教学：我们用实验来分析：（演示：1-22实验）白磷燃烧。1、介绍实验。2、观察现象。3、得出结论：化学反应前后，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。（演示：1-23实验）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。1、介绍反应物和生成物。2、观察现象。3、得出结论。无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。（板书）为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？我们分析化学反应的实质：以水电解为例：H2O == H2 + O2教 案 （ 总 第 1 课时）
课 题 第一节 物质的密度（第一课时） 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 托盘天平、砝码、投等
教学目标 1、通过教学，使学生理解密度的概念、公式，了解密度的单位，记住水的密度；2、初步学会测定物质的密度。学会利用密度公式解决简单的实际问题；3、培养学生理论联系实际的观念，体会科学实验的重要性，养成一丝不苟的认真态度。
重 点难 点 教学重点：密度的概念及应用教学难点：密度的概念及应用，单位换算。
教学过程：引入新课（方法；演示实验）教师出示：体积相同的铜块和铝块；两只烧杯中相同体积的酒精和水；两只茶杯中的盐水和糖水；一架天平。提出问题：你如何辨别铜块和铝块、酒精和水、盐水和糖水？学生上台：分别根据颜色、气味、味道的不同，将它们一一区分开。教师归纳：我们是根据它们的颜色、气味、味道等物质的特性来区别的。那么现在我用纸包住铜块和铝块，还能否用上述方法辨别它们呢？应该用什么方法来区别呢？学生回答：用手掂轻重，“铜比铝重”（这里要解释清这个“重”字是指什么，举反例推翻“质量”，从而引出单位体积的质量，进一步引入课题：密度）纠正错误观点：铁比铝重是指铁比铝的密度大。讲授新题密度概念的建立（方法：演示讲解）提问：密度是指单位体积的质量，那么同一种物质单位体积的质量是否一样？不同物体单 位体积的质量是否一样？（导入演示实验）演示实验：取两个铁块，分别测出它们的质量和体积，纪录数据；再取一个体积与其中一个铁块相同的木块，重做上面实验，记录数据。（课本2页表1-1）
物体 质量（千克） 体积（米3） 质量/体积（千克/米3）
木块
铁块组织讨论：a、铁块的质量与体积有什么关系？木块质量与体积有什么关系？b、两个铁块的质量与体积比有什么关系？两个木块的质量与体积比有什么关系？c、铁块和木块质量与体积比是否相等？d、上述实验中质量与体积的比值大小等于什么？归纳小结：a.对同一种物质，它的质量与体积成正比。[板书]b.质量跟体积的比值等于单位体积的质量，对不同种物质，单位体积的质量一般不相同。c.单位体积指1米3、1分米3、1厘米3等。d.某种物质单位体积的质量，叫这种物质的密度。[板书]2米3的铁块质量为15.6×103千克，求铁的密度。共同求解：
铁的质量 15.6×103千克铁的密度=—————=———————=7.8×103千克/米3 铁的体积 2米3得出公式： 质量 密度=——— 体积讲解字母：ρ——密度 ρ= m/v v——体积（米3） m——质量（千克）讲解单位：千克/米3（读作千克每立方米）讲解含义：如铝的密度为2.7×103千克/米3的物理意义。单位换算：常用克/厘米3，学生找出它与千克/米3之间数量关系，引导得出1克/厘米3=103千克/米3例题解析：见课本例题，强调解题规范。2．密度是物质的一种特性（方法：查表讨论）组织阅读：常见物质的密度表讨论问题：表中密度最大物质和密度最小物质分别是什么？水的密度是多少？表示什么意义？常见物质：金、银、铁、铜、铝、冰、水、酒精、空气、氢气密度分别是多少？密度为13.6×103千克/米3的物质是什么？一桶水的密度是多少？一滴水的密度是多少？一杯水倒掉一半后，剩下半杯水密度是多少？一块大理石被对切开后，每半块的体积、质量、密度与原来相比，有什么关系？“由ρ= m/v可知，物质的密度跟它的质量成正比，跟它的体积成反比”这句话对吗？为什么？你是如何理解“密度是物质的一种特性的”？课堂反馈学生简要复述本节课的内容作业本第1页（一），学生当堂练习，教师当堂讲解布置作业：课本第4页1、2
板 书 设 计 课 后 小 结
第一章 物质的特性 第一节 物质的密度（一）概念：某种物质单位体积的质量。2、公式： 质量 密度=——— ρ= m/v 体积单位：m——千克 v——米3 ρ——千克/米3
教 案 （ 总 第 2 课时）
课 题 第一节 物质的密度（二） 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投
教学目标 会对密度公式ρ=m/v进行交换，并知道其物理意义；能灵活运用密度知识解决一些简单问题，包括鉴别物质、求质量、求体积等。
重 点难 点 密度的概念及应用。密度的概念应用，单位换算。
教学过程：复习引入（方法：提问、实验）出示投影：什么叫密度？水的密度为多少？它的物理意义是什么？一块砖密度为ρ，切掉2/3，则剩余部分砖的密度为_______ 试说明理由。由公式ρ＝m/v可知（ ）Ａ、物质的密度与质量成正比；Ｂ、物质的密度与体积成反比；Ｃ、物质的密度与质量成正比，与体积成反比；Ｄ、物质的密度与质量和体积无关。学生回答，教师纠错。演示实验：出示两只大小、形状相同的真假金戒指。设问：不用任何仪器，怎样将它们鉴别出来？学生上台：鉴别并说明理由。总结：密度是不是物质的一种特性，在日常生活、生产和科技中都有广泛的应用，今天就来讨论：密度的应用［板书］讲授新课密度的应用（方法：练习、讨论）投影题目：上述实验中的戒指质量为8.8克，体积为0.55厘米３，你能鉴别一下这个戒指是纯金的吗？游泳池长50 米，宽20米，水深为２米，求游泳池中水的质量。（假设游泳池中各处水深相同）测得一不规则的大理石质量为216克，则大理石的体积是多少？学生练习：三名学生上黑板板演，其余学生练习。师生归纳：　　　　　　　　鉴别物质密度的应用　　　求质量　　　　［板书］　　　　　　　　求体积
密度公式应用时应注意的问题（方法：讲解归纳）讲清公式意义m=ρv表示，对同一物质来说，密度是常数，物体的质量跟它的体积成正比。v= m/ρ表示，对同一物质来说，ρ不变，v与m成正比，对不同物质来说，ρ不同，在m相同时，ρ越小、v越大、ρ越大、v越小。统一单位（投影）
物理量 国际单位制度 常用单位 换算关系
质量 千克 克 1千克＝1000克
体积 米３ 厘米３ 1米３　＝106厘米３
密度 千克／米３ 克／厘米３ 10３千克／米３＝１克／厘米３
注意不同题型利用质量一定的题目投影例题：540厘米３的冰熔化成水后体积改变了多少？利用体积一定的题目投影例题：一只能盛400克的确酒精的瓶子，最多能盛水多少克？（ρ酒精＝0.8×10３千克/米３）c 、判断物体是空心还是实心投影例题：一个质量为540克的铝球，体积为300厘米３，问这个铝球是否空心？空心部分体积为多少？练习反馈房间的长、宽、高分别为５米、４米和３米，求房间里空气质量。630克水全部结成冰，求冰的体积。用天平、砝码、细线、量筒和水，如何鉴别一金属是什么物质？（四）、布置作业预习实验：测定物质的密度。课本第４页练习３。
板 书 设 计 课 后 小 结
第一节 物质的密度（二）常见物质的密度课本3~4页表1-2密度的计算注意格式
教 案 （ 总 第 3 课时）
课 题 实验1 测定物质的密度 课 型 学生实验
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 托盘天平、烧杯、量筒、滴管
教学目标 学会用天平、烧杯和量筒测液体的密度。练习测不规则形状固体的密度。
重 点难 点 天平、量筒的正确使用
教学过程：介绍实验目的讲解实验步骤测食盐水的密度1、用天平称出烧杯的质量m12、在烧杯中盛适量食盐水，用天平称出其质量m23、把烧杯中的食盐水倒入量筒中，记下量筒中食盐水的体积v4、算出食盐水密度： m2－m1 ρ=———— v实验时：教师巡视学生操作是否正确，数据记录是否正确。天平的使用方法：把天平放在水平台上，把游码移到横梁标尺坐端的“0”刻度线处。调节横梁的平衡螺母，使指针对准分度盘中央刻度线，这时横梁平衡。“物左砝右”，用镊子加减砝码并调节游码至天平平衡。读出天平上所示质量值。量筒的使用：看清它的量程和最小刻度值各是多少。把液体倒入量筒内放平稳。读数时视线与凹形液面最低处相平。测不规则小石块密度用天平称出不规则形状的小石块质量m.取量筒注入水读出体积V（最好是整刻度数）。
将小石块系上棉线渐渐浸没在量筒内的水中，待上升水位稳定后在读出水面所指的体积数V2，即石块和水的总体积。算出小石块密度： m ρ=———— v2－v1量筒读数时若水面凹部在40厘米3刻度线以上的第一小格与第二小格的中央，可读作43厘米3；若靠近第二小格，就读作44厘米3，靠近第一小格就读作42厘米3。讲解问题和讨论。布置作业：实验实习册及作业本的相关练习。
板 书 设 计 课 后 小 结
实验1 测定物质的密度实验目的。实验步骤和记录。测定食盐水的密度。测定石块的密度。
教 案 （ 总 第 4 课时）
课 题 第二节 熔点 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 铁架台、铁圈、烧杯等
教学目标 能举出生活中熔化和凝固的实例，回答晶体和非晶体的一个重要区别，能判断出晶体和非晶体熔化图象的不同之处。会查熔点表，记住冰的熔点。用熔化吸热、凝固放热解释常见生活现象。
重 点难 点 晶体在熔化（或凝固）过程中温度不变，非晶体没有熔点（或凝固点）；晶体熔化和凝固实验。
教学过程：引入新课（方法：设疑引入）设问：（1）冰的温度低于00C不会融化，而冰雪融化表示温度已经等于或高于00C，但为什么说“下雪不冷融雪冷”？（2）水的温度降低到00C就一定结冰吗？（3）“真金不怕火炼”，那么金是不是真的不怕高温？如果是不是这样，灯丝为什么是钨做的，而不是金丝、铁丝或铅丝能？学生回答是遇到障碍，教师引入新课。新课讲授熔化和凝固[板书]（方法：讨论讲解）教师：自然界物质存在着哪几种状态？师生共同讨论：冰 水 水蒸气引出概念：物质从固态变成液态叫熔化；物质从液态变成固态叫凝固。[板书]板书：固态 熔化 液态 凝固海波和松香的熔化实验（实验：演示实验）介绍装置：说明水浴法加热的目的是为了使试管内物质均匀受热。出示小黑板：列表如下。引导观察，教师边实验边填表。 状态 温度变化 吸（放）热 阶段 海波 松香 海波 松香 海波 松香 熔化前 熔化中 熔化后 结合记录结果引导学生讨论：（1）海波和松香的熔化过程有何异同点？
（2）海波熔化的条件是什么？熔化过程有何特点？（3）松香熔化时是否有固液并存状态出现？是否有吸热不升温的现象出现？（4）海波熔化实验中，每1分钟记录它们的温度，给出它们的确温度随时间变化的图象（见 下图）。对松香熔化过程，定性绘出图象进行对比。 温度 温度 时间 时间师生共同归纳，并板书：熔点的定义，固体分为晶体和非晶体。晶体熔化的条件。晶体和非晶体的重要区别。晶体和非晶体熔化过程中的异同之处。教师讲解：a、熔点是晶体物质的特性之一。b、同一晶体熔点和凝固点相同，不过凝固过程要放热，但温度也保持不变。C、记住冰的熔点。d、常见金属钨熔点最高。e、注意水银和酒精的熔点。课堂小结（方法：事例分析）学生回答：引入新课时的三个问题。老师提问：（1）炎热的夏天在室内放一些冰，为什么可使温度降低？（2）、北方的冬天在地窖贮藏大白菜时，为什么放几桶水？布置作业课本第7页1、2、3。
板 书 设 计 课 后 小 结
熔点熔化与凝固熔化：固态变成液态凝固：液态变成固态熔点表格、图象晶体和非晶体熔化吸热和凝固放热
教 案 （ 总 第 5 课时）
课 题 第三节 沸点（一） 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 酒精、棉花、温度计、烧杯等
教学目标 解释汽化现象，能根据蒸发的快慢与哪些因素有关分析实际问题。会对比蒸发和沸腾的异同点。会查沸点表，记住水的沸点、液化氧的沸点。
重 点难 点 会用汽化和液化知识解释简单的热现象；影响蒸发快慢的因素；沸腾特点；能用升华和凝华知识解释日常生活中的相关现象。液体蒸发吸热有致冷作用；沸腾过程中标吸热但温度保持不变；升华吸热，凝华放热。
教学过程：（一）引入新课（方法：演示思考）教师：在黑板上用沾有酒精的棉花擦出的一块酒精液迹。学生观察后思考：过一会儿，液迹减小直致使消失，并且同学们闻到了酒精的气味，这是为什么？师生归纳，教师板书： 汽化 液态 气态 液化（二）新课讲授汽化（板书）教师介绍：汽化有蒸发和沸腾两种形式。蒸发[板书]教师举例：a、引入新课时的演示实验； b、敞口容器中的水过一夜时间变少，甚至干涸； c、夏天，雨后的马路很快干了； d、湿衣服晾干。归纳概念：只在液体表面进行的汽化现象叫蒸发。特点：a、蒸发在任何温度下都能进行 b、蒸发只在液体表面进行 c、是缓慢的汽化现象教师设问：你从晾衣服的经验总结出影响蒸发快慢的因素有哪些？学生讨论、总结。师生归纳： 液体温度影响蒸发快慢的因素 液体表面积 [板书] 液体表面空气流速巩固练习：理发师给洗过头的顾客用吹风机吹干头发，并不断用梳子梳理，这里面用了什么物理知识？试分析。对比演示：取两支温度计，观察其示数是否相同？然后在一支温度计的玻璃泡上涂一些酒精，过一会其示数比另一支明显下降，对涂有酒精的温度计吹风，下降则更快。引导分析：涂有酒精的温度计示数下降是什么原因？得出结论：蒸发要吸热，有致冷作用[板书]巩固练习：游泳上岸后，被风一吹觉得冷，这是为什么？
（2）、沸腾[板书]学生分组实验：课本图1-7沸腾实验（烧杯可换成大试管）观察思考：a、水沸腾前，加热过程中水温如何变化？水中气泡如何变化？ b、水沸腾过程中，继续加热，水温度是否变化？水中气泡如何变化？ c、水沸腾后，停止加热，在温度计示数还没有下降时，水是否沸腾？归纳得出：沸腾的特点[板书]水的温度必须达到一定值才沸腾，这个温度叫沸点。水的沸腾必须满足一定条件，一是温度达到沸点，二是必须继续吸热。沸腾时虽然吸热，但温度不变。教师演示：如下图实验，试管和烧杯中盛有水，当烧杯中水沸腾时问学生，试管中水温度为多少？是否沸腾？ 学生回答：强化沸腾的两个条件，除到了沸点还必须吸热。 学生阅读：几种液体的沸点表。教师指导：a、不同液体沸点不同，所以沸点是物质的特性之一。 b、表头所列“在标准大气压下”是说明液体的沸点，“大气压”有关，气压不同，同一液体沸点也不同。 c、水的沸点要记住。 d、液态氧沸点是－1830C, 它的含义是标准大气压下，氧在－1830C以下，才是液 态。（三）课堂小结整理知识，比较蒸发和沸点的异同点。
项目 蒸发 沸腾
不同点 1、只在液面进行，比较缓慢2、在任何温度下进行3、蒸发时液体温度降低 1、在液体表面和内部同时进行，比较剧烈2、在一定温度下进行 3、沸腾时温度保持不变
相同点 都是吸热的汽化现象
讨论分析：下列做法的道理是什么？用学过的知识来解释。有风的日子，只要把浸湿的手指放在空中，就可辨别风向。人们喝开水前，先向水面吹吹气。夏天，地面上洒些水，可以凉快些。晒稻谷时，一般晒在阳光下，最好通风且不时进行翻动。宾馆厕所里的烘手机很快能帮你“擦”干手。空气中的成分主要是氮气和氧气，把空气在低温下降压，能使空气变为液态空气，已知标准大气压下液态的沸点－1830C，液态氮的沸点－1960C，将液态空气进行蒸发，氮气和氧气，谁先从空气中分离出来。（四）布置作业：课本第10页练习1、2。
板 书 设 计 课 后 小 结
沸点汽化与液化汽化的两种形式蒸发：特点及影响因素沸腾：特点及沸点升华与凝华三态变化
教 案 （ 总 第 6 课时）
课 题 第三节 沸点（二） 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 酒精、棉花、温度计、烧杯等
教学目标 会用液化知识解释简单的热现象。了解升华、凝华现象，能解释日常生活中的升华和凝华现象，说出升华放热、凝华吸热。
重 点难 点 会用汽化和液化知识解释简单的热现象；影响蒸发快慢的因素；沸腾特点；能用升华和凝华知识解释日常生活中的相关现象。液体蒸发吸热有致冷作用；沸腾过程中标吸热但温度保持不变；升华吸热，凝华放热。
教学过程： 固态复习回顾已学知识，并板书。 液态 气态学生回答：物态变化的几个名称及吸放热现象。新课讲授液化教师讲解：物质有气态变为液态叫做液化，液化是汽化的相反过程。分析实例：（1）烧水时看到的“白气”（2）冬天，教室窗玻璃上蒙一层水珠（3）夏天，刚拿出冰箱的汽水瓶上会“出汗”（4）夏天，剥去冰棍上的包装纸可以看到冰棍在冒“白气”教师讲解：液化的方法是降低温度，从上面四个实例中可以充分说明。教师讲解：液化要放热。巩固练习：（1）人被1000C的水蒸气烫伤，往往比1000C的开水烫伤更严重，为什么？（2）高温水蒸气可以用来做饭、烧水，为什么？升华和凝华演示引入：碘的升华和凝华实验。学生观察思考：（1）固态碘是否先变为液态再变为气态；（2）气态碘是否经过液态再变为固态。
教师板书：物质由固态直接变为气态叫升华，物质从气态变为固态叫凝华。实例分析：（1）升华现象：衣箱里的樟脑丸变小；冬天冰冻衣服晾干。（2）凝华现象：霜的形成，冰花的形成。（3）升华、凝华现象：日光灯管两端发黑。教师讲解：升华时吸热，凝华时放热。实例分析：（1）就灯泡壁发黑是因为灯泡通电发热，钨丝吸热后升华，升华后的钨蒸发遇冷外壳放热凝华，附加在玻璃上。（2）人工降雨，云中散播干冰（固态二氧化碳），干冰升华时吸收热量，使周围空气温度骤降，空气中水蒸发放热凝华或液化，产生降雨现象。课堂小结引导学生整理知识，总结物质三者之间的关系。布置作业复习第二、三节。 固态 熔化 升华 凝华 凝固 汽化 液态 气态 液化
板 书 设 计 课 后 小 结
沸点（二）实例：（1）烧水时看到的“白气” （2）冬天，教室窗玻璃上蒙一层水珠 （3）夏天，刚拿出冰箱的汽水瓶上会“出汗”（4）夏天，剥去冰棍上的包装纸可以看到冰棍在冒“白气”例题：（解题过程略）
教 案 （ 总 第 7 课时）
课 题 第四节 物质的溶解（一） 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 试管、烧杯、泥土、植物油、食盐、酒精等
教学目标 能说出几种生活中的分散现象。背出溶解的概念，说出溶解的特点。能区分悬浊液、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。
重 点难 点 溶液的概念、特点。会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与此同时熔化的不同。
教学过程：引入新课（方法：阅读思考）设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？学生阅读：课本第一段归纳：上述三个例子都是一种物质（或几种物质），分散到另一种物质里的分散现象。设问：物质的分散现象有没有差异呢？学生实验引入新课。新课讲授（方法：边讲边实验）悬浊液、乳浊液、溶液。学生实验：在1-4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。师生归纳：并板书泥土 变浑浊 悬浮固体小颗粒（分层）植物油 和水 牛奶状浑浊 分散着液体小液滴（分层）食盐 透明液体 （稳定）酒精 透明液体 （稳定）继续观察：静置一段时间后，各试管中情况。在括号中填上观察结果。引出概念：1、固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。[板书]举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。结合生活实际，让学生举1-2个实例。引出概念：2、一种液体小液滴分散在另一种不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。[板书]举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。思考：通过上面的实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）引出概念：3、一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。[板书]
举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？归纳：溶液的特点是：均一、稳定的，久置不分层。巩固练习（方法：练习反馈）1、 物质分散到另一种物质里形成的 的混合物叫溶液，如 ；溶液的特点是（1） 、（2） 。2、将少量菜油、醋、蔗糖、胡椒粉、味精分别加入水中振荡，其中 形成悬浊液， 形成乳浊液， 形成溶液。判断正误：（1）、凡是溶液一定是没有颜色的，有颜色的液体一定不是溶液。（ ）（2）、不混有杂质的酒精溶液是纯净物。（ ）（3）、牛奶、羊奶都是溶液。（ ）4、下列说法正确的是（ ）凡是均一、稳定的液体一定是溶液。溶液都是无色透明的。一种物质分散到另一种物质里就形成溶液。溶液久置不分层。5、一杯食盐水溶液，上层密度为G克/厘米3，则下层密度（ ）A、小于G B、大于G C、等于G D、无法确定6、让悬浊液静置一会儿，固体小颗粒一定（ ）A、下沉 B、上浮 C、均匀分散 D、上浮或下沉学生练习后，教师矫正。布置作业课本第13页练习。
板 书 设 计 课 后 小 结
物质的溶解分散现象分散体系悬浊液乳浊液溶解及溶液组成
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 9 课时）
课 题 第五节 科学实验 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 烧杯、滴管、苹果汁、淀粉—碘溶液等
教学目标 领会科学实验的重要性。说出科学实验的特点。
重 点难 点 科学实验的特点。培养学生科学实验的意识和严谨的科学态度。
教学过程：科学研究离不开实验。复习回忆：学习自然科学的基本方法之一的观察，可分为哪两种类型。引入：给你一个苹果和一只橘子，你能观察出谁所含有的维生素多吗？引出：1、科学研究离不开实验。[板书]演示：测定果汁中维生素C含量的实验。介绍：（1）原理：维生素C会使淀粉—碘溶液的蓝色消失。（2）方法：A、利用仪器设备：烧杯两只，滴管一支；B、人为地控制实验条件。注入相同质量的同种淀粉—碘溶液，用相同的滴管分别滴入两种果汁；C、观察测量，发现规律；比较两种果汁使淀粉—碘溶液蓝色消失所需滴数的多少；D、得出可靠结论：判断出哪种果汁里所含维生素C的含量多。演示：质量不同的物体从同一高度同时自由落下，是否同时着地？方法：第一次管内有空气，第二次管内为真空。学生分析：实验和观察的联系区别。归纳：联系：观察和实验都是自然科学的最基本的研究方法；两者都是科学方法，科学实验离不开观察。区别：观察有自然观察和实验观察，而实验仅指后者。科学实验的特点学生阅读：课本“科学实验的特点”部分内容。板书：科学实验的特点是利用仪器设备，人为的控制现象产生的条件，在有利于研究的条件下观察测量，以便发现规律，得出可靠的结论。
巩固小结教师提问（1）果汁中维生素C含量的测定中控制的相同实验条件是什么？（2）在落体实验中，实验者是如何人为控制现象产生的条件？（3）在研究物质熔化过程的实验中，我们是如何控制实验条件的？（4）在研究“物质的溶解性”的实验中，实验者是如何人为控制现象产生的条件来得出结论的？学生回答。总结展望 自然科学的发展，推动了人类社会的进步，带来了历史上三次工业革命，在17、18世纪时出现了蒸汽机，实现了第一次工业革命；19世纪出现了发电机，实现了第二次工业革命；上世纪初由于原子核的研究，电子计算机的出现和空间技术的发展，实现了第三次工业革命。在这些科学技术进步的背后是一大批伟大的科学家，正是他们通过科学实验才有如此伟大的发明。现在，还有许多奇妙的自然现象：如超导、太阳黑子、天体黑洞等正在研究，还有许多不解之谜有待探索。同学们生活在这科技发展的时代，勇敢地迎接挑战吧！未来的世界是属于我们的。
板 书 设 计 课 后 小 结
科学实验—— 学习和研究自然 科学的基本方法科学研究离不开实验科学实验的特点： 利用仪器设备，人为的控制现象产生的条件。第四章 第二节 生物质能

教材分析：生物质能来自于生物体，源于太阳能，是一类可再生能源。初一时学生已从物质变化的角度学习过光合作用、呼吸作用，本节在此基础上从能量角度阐述光合作用和呼吸作用的作用及意义，综合性强、应用广。
教学目标：
1．使学生生物体能量的来源；
2．使学生理解光合作用、呼吸作用中的能量转化；
3．介绍草木燃料；
4．使学生接受物质在光合、呼吸作用中转化的辨证唯物观，培养对光合作用中能量转化及开发替代草木燃料的新能源探索的精神。
教学重点：光合作用和呼吸作用中的能量转化。
教学难点：光合作用和呼吸作用中的能量转化。
教学方法：
1． 1． 通过动画展示、实例分析生物体内物质和能量的流动情况，使学生了解物质变化的唯物观，理解光合作用过程是将无机物转化为有机物、将光能转化为化学能的过程，建立绿色植物的光合作用是地球上一切生命能量的直接、间接来源的观点。
1． 2． 通过图例分析，使学生学会分析生物体要进行各项生理活动，必须要进行呼吸作用；理解呼吸作用过程中物质、能量转化的意义。
1． 3． 通过对草木燃料的介绍，使学生了解草木燃料在生产、生活中的作用及大量燃烧草木会导致的后果，树立节能观和研究开发新能源的必要性。
教学准备：
动画制作、投影片：生物体能量的传递和转化，呼吸作用中能量的释放、转化和利用，光合作用、呼吸作用中物质、能量转化练习题设计。
教学过程：
引入新课：
[投影片]：世界上有不少国家盛产甘蔗、甜菜、木薯等，科学家利用微生物发酵，可将它们制成酒精究竟具有燃烧完全、效率高、无污染等特点，用其稀释汽油所配制的“乙醇汽油”功率可提高15%左右，而且制作酒精的原料丰富、成本低廉，据报道：巴西已改装了以“乙醇汽油”或酒精为燃料的汽车几十完辆，减少了大气污染。
（1）上段文字出现了两种能源，是 和 。
（2）上述两种能源源于 。从存在形式来看属于 能源；按能否“再生”看前者是 ，后者是 ；从利用角度来看它们分别属于 能源、 能源。
（参考答案：酒精、汽油；太阳能，二次能源，可再生，非再生，非常规，常规）
地球上的生物欣欣向荣、生生不息，是由于它们体内有能量——生物质能。
讲授新课：
一、生物体内的能量
展示动画后出示投影题目
请说出下列生物体中能量的来源：
（1）肉食动物 ，（2）草食动物 ，
（3）绿色植物 ，（4）人类 。
（草食动物、绿色植物、太阳辐射能、动植物）
投影：（注：图中带箭头实线、虚线分别代表物质和能量的转移、转化过程）
太阳光 绿色植物 草食动物 肉食动物

CO2、H2O等
残枝败叶 粪便等 粪便等


微生物
由上图可知，食草、食肉动物只能摄取现成的有机物，它们体内的物质和能量均直接或间接来自绿色植物的光合作用。
1．光合作用：
动画展示后，与学生一起讨论有关知识。
[投影反馈]：光合作用是绿色植物通过 中的 吸收太阳光，将 和 等无机物转变为 ，并放出 的过程；若把光合作用比作一个工厂的加工过程，则
（1）光合作用的原料是 ，产物是 ，动力是 ，厂房是 。
（2）整个光合作用的过程用式子可表示为 。
以上是从物质转化的角度来分析光合作用的过程的，光合作用的意义很大，它完成了自然界的两大转变过程（如图表）
H2O CO2 有机物 O2 能量转化
光合作用 利用 吸收 合成 放出 光能→化学能（贮存）
请学生总结：从能量角度讲，光合作用是 的过程。故光合作用的意义为： 。
（绿色植物将太阳能转化为化学能贮存于体内有机物中；为其他生命活动提供了食物和能量。）
练习加深。
2．呼吸作用
动画展示后分析得出：各种生物维持生命活动需要的能量是通过呼吸作用而获得的。
回忆初一学过的知识：
呼吸作用是生物体的 在多种 的参与下，利用 将体内 氧化分解成 和 ，同时释放能量的过程，在此过程中：
（1）所用原料是 ，产物是 ，厂房是 。
（2）该过程用式子可表示为 。
生物体通过呼吸作用，将光合作用积累的有机物氧化分解，使有机物中的能量释放、转化、利用，同时完成了自然界两大转变。（投影）
H2O CO2 有机物 O2 能量转化
呼吸作用 放出 放出 分解 吸收 化学能→其他形式能（释放）
微生物的呼吸作用对物质循环起着非常重要的作用，请同学们举例说明。
请学生总结：从能量角度讲，呼吸作用是 的过程。（生物体将贮存于体内有机物中的化学能释放、转化和利用）
注意：光合作用与呼吸作用有密切的关系，光合作用为呼吸作用提供了物质和能量（有机物和氧气），而光合作用本身需要的能量、物质（CO2）又由呼吸作用提供，植物体不断的进行光合作用，积累有机物，贮存能量；生物体又不断地进行呼吸作用，分解有机物，释放、转移、利用能量，如此周而复始。
由此可见，生物质能是一类 能源（从能否再生）。
习题加强。
绿色植物的根、茎、叶中贮存有丰富的化学能，如枯死后，在自然界中可被微生物进行呼吸作用所利用；生活中人们为获得能量，大量燃烧使用草木。
二、草木燃料
自我介绍：我是草木燃料，来自植物。我体内有丰富的有机物，内存化学能。我的用途很广，可直接燃烧取能、作肥料、制沼气、喂牲畜、制纸……促进你们人类进步的第一把火就由我而起，但这把火一直烧了几万年。直到20世纪90年代初，中国农村居民生活用能的80%依靠我，简单的燃烧，只利用了我体内能量的五分之一左右，……
思考题：
（1）从我国对草木燃料的使用现状来看，它属于 能源。
（2）草木燃料的用途有哪些？
（3）由上可知：我们现在大量燃烧草木以获取能量很不妥当，如何它？请设计方案。
学生讲后，可拓展综合利用的例子。
课堂小结：
O2 CO2、H2O、能量 O2 CO2、H2O、能量 O2 CO2、H2O、能量


太阳光 绿色植物 草食动物 肉食动物

CO2、H2O等
残枝败叶 粪便等 粪便等


微生物


O2 CO2、H2O、能量
（注：图中带箭头实线、虚线分别代表物质和能量的转移、转化过程）
课堂练习
1．生物质能来自于 ，源于 ，是一类 能源。（选填“可再生”、“非再生”）
2．肉类和鸡蛋价格比粮食、蔬菜贵，从生态学角度看，这是由于（ ）
A 动物饲养麻烦，费工多，投资大
B 动物性食品营养价值高
C 由于物质传递过程中能量流失多，动物性食品成本高
D 植物栽培比较容易
3．完成下表
项目 光合作用 呼吸作用
原料
产物
场所
物质变化
能量变化
表达式
意义

板书设计：
第2节 第二节 生物质能——源于太阳能
1、 一、生物体的能量
光合作用——绿色植物 呼吸作用——所有生物
CO2 O2
CO2
H2O 叶绿体 有机物 H2O
阳光 活细胞
太阳能-------→ 化学能-----------→ 化学能或其他形式的能
意义 （1） 能量（释放、转化、利用）
（2）
1、 二、草木燃料
1． 1．直接燃烧： 后果
1． 2．如何合理利用？

课后记：



教 案 （ 总 第 课时）
课 题 热能 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 乙醚、活塞等
教学目标 通过教学，使学生了解热运动和热能的概念，确认热运动和热能与物体温度变化的关系。使学生了解改变物体热能的方法有两种：做功和热传递，确认功、热量、热能在国际单位制中的单位是焦耳。使学生了解热传递发生的条件，热传递的方向及热传递终止的原因，确认热传递的三种方法。
重 点难 点 ４、了解热量是物体热能改变的量度。物体存在着吸收（或放出）热量，不能说明物体包含多少热量。
教学过程：引入新课：物质是由分子等微小粒子组成，而物体内部的分子等微小粒子在永不停息地做无规则运动，物体内部大量分子无规则运动叫做热运动。分子的热运动与温度有关，温度越高，物体内分子的无规则运动的速度也越大，即分子无规则运动越激烈。讲授新课分子热运动需要一定的能，即物体内部大量分子无规则运动所具有的能叫做热能。物体温度越高，热运动越激烈，物体的热能也就越大。物体的热能是否可以改变呢？平时我们用锯条锯木块一会儿，锯条会发烫，这是由于锯条和木块之间的摩擦做功，使热能增大。平常我们称其为摩擦生热。做功可以改变热能的大小平时生活中还有很多例子。如用打气筒打气，热水瓶中的气体把瓶塞冲开。演示实验小结：两个实验相比，它们的区别在于第一个是对物体做功，第二个是物体对外做功，两次结果不同。物体做功，使温度升高，热能增加。物体对外做功，热能减小。轮胎通过气芯放气时，周围发凉。做功可以改变物体的热能，不做功可不可以改变物体的热能？（学生思考）启发：放一杯热水在桌上，水温会降低，热能小。我们对热水没有做功，但
热能却减小了，说明改变物体热能的方式除了做功还可以热传递。在热传递的过程中，传递热量的多少叫热量。热量总是从高温物体向低温物体传递的。简单地说，热传递是从高温物体向低温物体的。两个温度不同的物体，A温度高，B温度低，放在一起互相接触时，A放出热量，热能减小，温度降低；B吸收热量，热能增大，温度升高；这一过程要持续到A、B物体温度相同为止。由此可见：发生热传递的条件：存在温度差热传递的方向：热从高温物体传向低温物体。热传递的条件：物体间温度相等。物体间的热传递是以怎样的形式进行的？固体传热的主要方式是热从高温端向低温端传递叫热传导。热通过液体或气体流动由高温部分向低温部分传递的现象叫对流。不通过媒介物热沿直线向外射出去的现象叫热辐射。不同颜色的物体吸收热辐射的本领不同，黑色比白色的强。改变物体热能有两种方式： 做功和热传递三、布置作业：作业本相关练习
板 书 设 计 课 后 小 结
热能热运动：　　物体内部大量分子无规则的运动。热能（Ｊ）　　物体内部大量分子无规则运动所具有的能改变热能的方法：做功（Ｊ）　　　１）对物体：热能增大　　　２）对外：热能减小　　２、热传递：　　　　热量：在热传递过程中传递能量的多少。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 比热 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 天平、水、煤油等
教学目标 通过教学，使学生理解比热的概念和单位的意义，初步学会热量和比热的计算。通过学生观察水和煤油比热研究的演示实验，培养学生学习自然知识的兴趣和观察、分析问题的能力。
重 点难 点 比热的概念、热量和比热的计算
教学过程：引入新课：改变热能的方式有两个：做功和热传递物体温度升高，要吸收热量，升高一定温度时，吸收热量的多少与什么因素有关？讲授新课物体的热量用Ｑ表示，单位是焦耳（Ｊ）Ｑ与哪些因素有关呢？平时我们有这样的经验，烧开一壶水比烧开半壶水需要吸收更多的热量，也就是说，水的质量越大，升高的温度越多，所需吸收的热量也越大。相同质量的水和煤油吸收相同的热量，升高的温度哪个多呢？我们来做个实验。演示：水和煤油比热研究实验。结论：相同质量的水和煤油，吸收相等的热量，煤油升高的温度比水快。设问：如果等质量的水和煤油，要升高相同的温度，哪个吸收的热量多？３、从刚才的实验中我们知道质量相同的不同物质，升高相同的温度，所需要的热量是不同的。推论：物体吸收热量，不仅与质量、温度变化有关，还与构成物质本身性质有关。定义：１单位质量的某种物质温度升高１℃所吸收的热量，叫做这种物质的比热容，简称比热。用符号Ｃ表示。　　 Ｑ　　　　　　　　　　　　　　Ｃ＝——　　　　　　　　　　　　　　　　M△t
比热的单位为：焦耳/（千克 ℃）读作：焦耳每千克摄氏度4.各种物质的比热是一定的，可由实验精确测定，常见物质的比热请大家参看书本97页表5-1。表中水的比热最大为4.2×103焦耳/（千克 ℃）表中铅的比热最大为0.13×103焦耳/（千克 ℃）分别表示的意思。5.我们知道有的物体吸收热量，有的物体放出热量。那么到底热量和比热之间有怎样的关系呢？书本98页。 6.海陆风巩固练习 例题1 课后练习1 课后练习2 课后练习3布置作业作业本上相关练习
板 书 设 计 课 后 小 结
比热比热：概念：１单位质量的某种物质温度升高１℃所吸收的热量。 Q C=—— M△t2、单位：焦耳/（千克 ℃）热量与比热的关系：Q吸=cm(t-t0)Q放= cm(t0-t)三、海陆风
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 化学能 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1.了解化学反应过程中存在着吸热和放热现象，从而让学生知道什么叫放热反应，什么叫吸热反应。 2.让学生接受化学能的概念，知道化学能与热能一样是能的一种形式且不同能之间可以互相转化。 3.让学生了解化学能、燃烧值之间的概念。
重 点难 点 4.培养学生学习兴趣和节约能源的思想意识。
教学过程：1、【演示】生石灰放入水中【说明】CaO+H2O生成了其他新的物质，发生了化学变化，也叫化学反应。反应生成Ca（OH）2并放出大量的热量。向这种放出热量的反应叫做放热反应。C、S、Fe在O2中燃烧也能放出大量的热，它们也是放热反应。2、【说明】有的化学反应在反应过程中要从外界吸收热量，如制造水煤气的化学反应。像这种吸收热量的化学反应，叫做吸热反应。可见在化学反应发生的同时总是伴随着能量的变化，不是能量的释放，就是能量的吸收。3、【说明】物质发生化学变化时所释放的能量叫做化学能，当发生化学反应时，化学能就释放出来转化为其他形式的能。【例子】1）使用干电池时，干电池内的物质发生化学变化，将化学能转化为其他形式的能。2）点燃火柴发生了化学变化，同时释放大量的热，化学能转化为热能。4、【说明】火柴燃烧可以放出热量，另外燃料燃烧也可以放出热量。不同的燃料燃烧释放出的热量也不相同。为了反映各种燃料燃烧时放出热量的多少，我们引入了一个新的概念。5、燃烧值表格及课后练习。三、巩固练习
1、能量单位是 热量的单位 。2、有的化学反应，在反应过程中要从外界吸收 ，叫 反应。 有的化学反应，在反应过程中产生大量的 ，叫 反应。3、1千克某种燃料完全燃烧所放出的热量叫做燃料的 ，汽油的燃烧值是 。4、现在家庭中使用液化石油气烧饭，就是燃烧时 释放转化成 。5、蓄电池放电时就是 能转化 能。6、酒精的燃烧值是3.0×106焦耳 /千克，它表示 。下述反应属吸热反应是…………………………………………………（ ）A、C+H2O=CO+H2 B、C+O2=CO2C、蜡烛点燃发热发光 D、电流通过电炉丝发热8、燃烧值最大的是：…………………………………………………………（ ）A、干木柴 B、无烟煤 C、汽油 D 、氢气9、2千克汽油完全燃烧能获得多少热量？（汽油的燃烧值是4.6×107焦耳 /千克）布置作业：作业本上相关练习
板 书 设 计 课 后 小 结
化学能化学反应中的吸热和放热：CaO+H2O==Ca(OH)2+热量 点燃C+O2=====CO2+热量 点燃S+O2=====SO2+热量 点燃Fe+O2=====Fe3O4+热量 高温C+H2O====CO+H2—热量化学能燃料的燃烧值
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 热机 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 CAI课件，汽油机、柴油机模型
教学目标 1、学生记住什么叫热机。2、学生知道汽油机的基本构造和一些名词术语3、学生知道汽油机一个工作循环有吸气、压缩、做功、排气四个冲程。4、学生知道汽油机一个工作循环活塞往复两次，曲轴转动两周，对外做功一次。
重 点难 点 汽油机工作循环
教学过程：一、引入新课：【引言】我们已经学习了几个能量，如热能、化学能，热能是指物体内部大量分子无规则运动所具有的能；化学能是指物质发生化学变化时所释放出的能量；今天我们再补充一个机械能。【说明】我们也知道能量是可以转化的，譬如汽车运动，先是化学能转化为热能，热能转化为机械能。而热能转化为机械能有一种机器，他利用热能做功，称为热机。【板书】热机二、讲授新课：【说明】常见的热机有汽油机和柴油机，汽油机和柴油机统称为内燃机。今天我们重点来研究一下汽油机的构造和工作原理。1、（出示汽油机模型）结合书本图5-8讲解汽油机的构造。气缸上有进气门、排气门，顶上有火花塞（能够产生电火花）气缸里的活塞用连杆和曲轴相连，牵动飞轮转动。2、汽油机工作的时候，活塞能在气缸里往复运动，活塞从气缸一端运动到另一端叫做一个冲程。大多数汽油机的工作过程有四个冲程组成，所以也称为四个冲程汽油机。具体有哪四个冲程，工作是各构造是如何工作的呢？大家请看这个汽油机模型。
汽油机里装有汽油，汽油燃烧需要空气，而气缸内空气来自哪里呢？从外界吸入空气，所以第一冲程是吸气冲程要从外界吸入空气，进气门应该打开，排气门应该关闭，活塞由最上端向下运动，于是汽油和空气组成的燃料混合物从进气门吸入气缸。当空气和气油进入气缸后进气门和排气门关闭，活塞由最下端向上运动，燃料混合物受到了压缩，因此这个冲程叫做压缩冲程。在压缩冲程中气体被压缩使压强达到0.6×106~~1.5×106帕，温度达到250℃~~300℃左右。在第二冲程末火花塞产生电火花，使燃料混合物剧烈燃烧产生高温高压气体，使温度达到2000~~2500℃，压强达到3×106~~5×106帕，于是推动活塞从上向下运动，所以第三冲程称为做功冲程。到此为止汽油已经有部分燃烧掉了，燃烧以后有废气产生，这些废气要排出，废气排出应从排气门出去，所以做功冲程后进气门关闭，排气门打开，活塞向上运动，把废气排出气缸，所以称为排气冲程。综上所述：1、在汽油机的四个冲程哪几个冲程使活塞有上向下运动？2、………………………活塞运动了几次，曲轴转动几周？3、………………………中第几冲程是做功的？其他几个冲程不做功，不要行不行？布置作业：第二课时多媒体利用课件，教案略。
板 书 设 计 课 后 小 结
热机热机：利用热能做功的机器。 汽油机、柴油机统称为内燃机汽油机：吸气冲程压缩冲程做功冲程排气冲程教 案 （第5课时）
课 题 第三节 分 子 课型 新授
日 期 2003年2月 日 星期 教具 图1-13、14、15中的器材
教学目标 1、了解分子是真实存在的。2、理解分子的涵义和分子的重要特性。3、能用分子观点区分混和物和纯净物，物理变化和化学变化，并能解释溶解、蒸发、物质三态等日常现象。
重点 难 点 重点：理解分子的涵义。难点：用分子观点去解释物质三态变化及物质分类。
教学过程：一、引入新课：你知道分子吗？分子是什么？分子是构成物体的一种微粒。那么分子究竟是怎样的一种微粒呢？二、新课教学：演示图1—13的实验：碘具有能使淀粉变兰的化学性质。固体碘、液态碘、气态碘都能使淀粉变兰。这是因为它们具有共同的微粒（碘分子）（观看照片或录像）：物质是由许多肉眼看不见的微粒构成的，构成物质的微粒有多种，分子是其中的一种。同种物质的分子，性质相同，不同物质的分子，性质不同。即：一、分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。二、分子的基特征：1、分子很小——一滴水里约有15亿亿个水分子。一个水分子的直径约为2.8×10-10米。2、分子还在不断地运动。（1）扩散：打开香水瓶的盖子（演示）；长期堆放煤的墙角会变黑。（2）演示图1-14（3）糖块在水中的溶解。分子运动与温度高低有关。温度越高，分子运动越快。3、分子之间有间隔：（1）气体可以被压缩。（2）酒精和水混和后，体积小于两者之和。4、分子间有相互作用的引力和斥力：（1）切割木块、拉断绳子。（2）压缩气体小结。三、巩固练习：1、用分子的知识解释日常生活中的现象。（1）晾在太阳下的衣服干得快。（2）气体受压、体积缩小。（3）蔗糖放入水中，不断溶解了。2、区分纯净物和混合物，在用分子知识加以解释。（1）空气 （2）氮气 （3）二氧化锰 （4）糖水（5）实验室将氯酸钾与二氧化锰一起加热制取氧气后剩余固体。四、新课小结五、布置作业：作业本第四节。板书设计第三节 分 子一、分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。二、分子的基特征：1、分子很小——一滴水里约有15亿亿个水分子。一个水分子的直径约为2.8×10-10米。2、分子还在不断地运动。3、分子之间有间隔：（1）气体可以被压缩。（2）酒精和水混和后，体积小于两者之和。4、分子间有相互作用的引力和斥力：（1）切割木块、拉断绳子。（2）压缩气体教后心得： 本课时的教学是建立在初一有关分子学习的基础上的；本课时主要通过对碘分子化学性质的研究，对扩散现象的观察、分析、推理，从而深化对分子概念的理解。所以，本课时的关键是做好、分析好演示实验。从上课情况来看，学生理解、掌握得还可以。教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第一节 氧气的性质和用途（第1课时） 课 型 讲 授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 氧气化学性质实验仪器。氧气课前收集，磷为白磷。
教学目标 1、了解氧气的用途、物理性质。2、掌握氧气的化学性质。3、培养观察实验、分析现象、思考问题的能力。4、进一步了解科学实验的重要性。
重 点难 点 重点：掌握氧气的化学性质。难点：培养实验探讨与分析能力。
一、引入新课： 1、大气的主要成份有哪些？氧气在大气中的含量？氧气是大气的重要成分，它与人类的生命息息相关，人们曾把氧气称作“养气”，那么，氧气是由什么组成的？它有哪些性质现用途？今天这节课我们就来学习这方面的知识：氧气的性质与用途。（板书课题）二、讲授新课：◆你觉得氧气对人类来说有哪些用处呢？（学生回答后出示图1-2氧气的用途）教师归纳：1、供给呼吸。 2、支持燃烧。◆你见到过氧气吗？出示一集气瓶的氧气，介绍氧气的物理性质。1、没有颜色，没有气味的气体。2、不易溶于水。（1升水能溶解约30ml的氧气）——水生生物生存的必要条件。3、密度略大于空气。-1830C 淡兰色液体，-2180C 淡兰色固体。思考：根据氧气的这些性质，装有氧气的集气瓶为什么正放，不倒放？◆出示另一集气瓶的氧气，和一集气瓶的空气。观察它们的物理性质。复习物理性质是物质不发生化学化应就能表现出来的性质。那么，我怎样才能知道哪一瓶才是氧气呢？（鼓励学生发表意见）（演示：用带火星的木条重新燃烧来证明——这是检验氧气的一种方法。） 氧气助燃的这种性质需要通过化学变化才能表现出来，称为氧气的化学性质。 1、木炭在氧气中燃烧。 现象：……碳 + 氧气 二氧化碳 ……2、硫在氧气中燃烧。 现象：……
3、磷在氧气中燃烧。 现象：…… 磷 + 氧气 五氧化二磷 …… 结论：绝大多数象碳、硫、磷、氢气这样的非金属在点燃时都能跟氧气反应。那么金属能不能呢？ 4、铁在氧气中燃烧。 现象：…… 铁 + 氧气 四氧化三磷 …… 结论：除铁以外，铝、铜等绝大多数金属也能跟氧气发生化学反应。 所以，氧气是一种化学性质比较活泼的气体。三、小结：1、氧气的用途。2、氧气的性质。四、巩固练习：课后练习。五、布置作业：1、识记下列元素符号。 2、能听写C、S、P、Fe四种物质与氧气发生反应的文字表达式。 3、作业本中第一节作业。
板 书 设 计 课 后 心得
第一节 氧气的性质与用途一、氧气的用途： 1、供给呼吸。 2、支持燃烧。二、氧气的性质： 1、物理性质：无色、无味的气体；不易溶于水；密度略大于空气的密度；液态、固态均为淡兰色。 2、化学性质：（略）主要写出反应式的文字表达与元素符号表示。 结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃的条件下能与许多的金属与非金属发生以应。 学生第一次接触化学实验感到很新奇，应规范操作
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第一节 氧气的性质和用途（第2课时） 课 型 讲 授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 氧气化学性质实验仪器。氧气课前收集，磷为白磷。
教学目标 1、了解氧气的性质。2、了解化合反应的涵义。3、了解氧化反应的涵义4、初步学会一些元素符号的书写。
重 点难 点 重点：掌握氧气的化学性质。了解化合反应和氧化反。难点：氧化反应。
教学过程：一、复习提问： 1、默写氧、碳、硫、磷、铁五个元素符号。2、听写碳、硫、磷、铁四种物质与氧气发生反应的文字表达式。教师：通过上节课的学习，我们知道氧气是一种什么样的气体？（要求学生回答出氧气的物理性质以及它是一种化学性质比较活泼的气体。）二、讲授新课：氧气的化学性质表现在它能与C、S、P、以及氢气等非金属，Fe、铜、铝等金属发生反应。其实，能在氧气中燃烧的物质还有很多。如蜡烛、汽油、酒精、天然气等。天然气的主要成分是甲烷，它燃烧的文字表达式是： 甲烷 + 氧气 水 + 二氧化碳 综观以上这些反应式，教师指出反应式中的反应物和生成物以及条件。提问学生：反应前后物质的种数有什么相同之处？化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种其他物质的反应。以上反应都属于化合反应吗？甲烷和氧气的反应虽然不属于化合反应，但是有没有共同点呢？◆氧化反应：物质跟氧反生的反应。能够提供氧，具有氧化性的物质叫做氧化剂。 小结：1、氧气的性质。2、化合反应和氧化反应。 三、巩固练习： 1、将带火星的木条插入一装有无色无味的气体的集气瓶中，木条重新燃烧，这种气体是（ ）A、氮气 B、空气 C、氧气 D、二氧化碳2、细铁丝在氧气中燃烧时的实验现象（ ）A、产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体。B、产生兰色火焰，生成黑色固体。
C、剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。D、铁丝烧红，熔化。3、氧气的化学性质（ ）很活泼，在常温时能与所有的物质发生剧烈的反应。不活泼，常温时不能与其它物质发生化学反应。很不活泼，高温时也难与其它物质发和化学反应。二、下列叙述正确是否正确？1、在通常状况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体。（ ）2、液态氧是没有颜色的。（ ）3、氧气不易溶解于水。（ ）4、氧气的密度小于空气的密度。（ ）5、在空气中不能燃烧的物质在氧气中可能会燃烧。（ ）6、把一块木炭放入充满氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧。（ ）五、布置作业：1、完成同步练习第一节作业。 2、识记课本中的化学反应式，化合反应和氧化反应的概念。
板 书 设 计 课 后 小 结
第一节 氧气的性质与用途一、氧气的用途： 1、供给呼吸。 2、支持燃烧。二、氧气的性质： 1、物理性质：无色、无味的气体；不易溶于水；密度略大于空气的密度；液态、固态均为淡兰色。2、化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃的条件下能与许多的金属与非金属发生反应。三、化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种其他物质的反应。 氧化反应：物质跟氧反生的反应。能够提供氧，具有氧化性的物质叫做氧化剂。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三节 氧气的制取 课 型 讲 授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1、理解实验室和工业上制取氧气的原理。2、初步学会实验室制取氧气的方法。3、了解分解反应的概念，并能区分化合反应和分解反应。4、介绍催化剂，催化剂作用及酶的催化作用和功能。
重 点难 点 重点：实验室制取氧气的反应原理。难点：二氧化锰作为氯酸钾制取氧气的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变。
教学过程：一、引入新课：复习提问：1、氧气的物理性质。 2、氧气的化学性质。…………那么我们如何来得到氧气呢？二、新课教学：氧气的制取通常采用实验室制法和工业制法。（一）实验室制法：1、用氯酸钾和二氧化锰制氧气。（1）介绍装置：发生装置和收集装置。出示挂图（或投影），一边演示，一边介绍仪器。（2）反应：氯酸钾 氯化钾 + 氧气实验要点：1、检查装置的气密性。 2、将氯酸钾和二氧化锰以3：1质量之比混合。 3、让试管口略向下倾斜。（为什么？） 4、集气瓶中装满水，倒立于水槽中。 5、加热试管，先移动酒精灯使试管均匀受热，再固定在试管底部加热。 6、实验完毕，先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯。 7、再用向上排空气法收集一瓶氧气。讨论：（1）怎样证明集气瓶中已充满了氧气？（瓶口） （2）导管为什么要插到瓶底？（为了排尽瓶内空气）2、用高锰酸钾来制取氧气反应式：高锰酸钾 –––– 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气要点：不需要加催化剂，但要在试管口放一团棉花，这是为防止加热时高锰 酸钾的晶体颗粒进入导管和水槽。
小结：实验式制法引出分解反应。 反应类型 反应物种数 生成物种数 化合反应 二种或二种以上 一种 分解反应 一种 二种或两种以上（二）氧气的工业制法 工业生产上为了制取大量的、价格便宜的氧，可通过一定的设备加压和低温使空气变成液态空气。再根据氮气的沸点和氧气的沸点不同而加以分离，这样得到的液态氧纯度可达99.5%。 氮气 （沸点：-196C）阅读课本P18，后板书：空气 液态空气 氧气 （沸点：-183C）说明：实验室制法（化学变化） 工业制法 （物理变化）（小结）在讲到二氧化锰的催化作用时，说明：酶的催化作用和功能。课堂巩固练习：课后练习。1——3布置作业：1、识记实验室制氧气的两个化学方程式。 2、作业本第三节。
板 书 设 计 课 后 小 结
第三节 氧气的制取C + O2 CO2 一、实验室制法：S + O2 SO2 P + O2 P2O5 1、 氯酸钾 氯化钾 + 氧气Fe + O2 Fe3O4 KCIO3 KCI + O2CH4 + O2 H2O + CO2 催化剂： 2、高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KmnO4 K2MnO4 MnO2 O2分解反应：…………二、工业制法——分离空气法。1、净化空气。2、低温加压。3、液氮汽化（分离）4、余下液氧
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第二节 燃烧和缓慢氧化 课 型 讲 授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1、掌握燃烧的条件与灭火。2、了解爆炸与缓慢氧化。3、培养学生运用所学知识，分析现象的能力。
重 点难 点 重点：燃烧的条件与灭火。难点：缓慢氧化与自燃。
教学过程：一、复习引入新课： 练习（见幻灯片——1-1课堂练习） 通过对氧气的学习我们知道，氧气有一个很重要的用途：助燃。许多物质在空气里能燃烧，在纯净的氧气里燃烧会更剧烈。燃烧是我们生活中的一种常见现象，它发出的光和热有哪些用途？（从正、反两方面回答）二、新课教学： 燃烧：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。阅读课本P5——P6，思考下列问题：（投影显示）1、物质在空气里燃烧跟在氧气里燃烧，剧烈程度为什么不同？2、燃烧要有充足的氧气，那么氧气能燃烧吗？3、把可燃物放在氧气中就能燃烧吗？4、为什么汽油、酒精等很容易着火，而煤、铁丝等物质常温下不易着火？石头等物质高温下也不会着火？ 可见，燃烧是有条件的。 演示图1—8实验，得出结论： 1、可燃物与氧气充分接触。2、可燃物的温度必须达到着火点。着火点：各种物质开始着火时所需的最低温度。阅读表1-1：某些物质在空气中的着火点。消除燃烧发生的任何一个条件——灭火的原理常见的灭火方法：1、覆盖灭火，2、喷射二氧化碳灭火，3、用水灭火。 爆炸：燃烧物以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间产生的大量热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。 爆炸的利与弊。
缓慢氧化：金属锈蚀、食物的腐败等等。物质在缓慢氧化的过程中也要产生热量，如果不及时散失，会引起自燃。如：造纸厂的稻草堆有时会自动起火。坟地里经常出现的“鬼火”。所以，要防止这种缓慢氧化的发生。小结。（按板书进行。）布置作业：作业本第二节。
板 书 设 计 课 后 心得
第二节 燃烧与缓慢氧化一、燃烧：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧必须具备的条件：1、可燃物和氧气充分接触。 2、可燃物的温度达到着火点。 灭火：1、覆盖灭火。 2、用水灭火。 3、喷射二氧化碳灭火。二、爆炸：……三、缓慢氧化： 钢铁的锈蚀，食物的腐败。 自燃 让学生明确可燃物燃烧的条件，了解消防灭火的原理，并能在实际中应用
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验1 实验操作练习 课 型 实 验
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 实验1中器材
教学目标 1、使学生明确化学实验的基本操作。2、使学生知道应该怎样做和为什么一定要这样做。3、掌握实验操作的规范性。树立实验安全防范意识。
重 点难 点 重点：练习基本操作。难点：明确为什么要这样做的原因。
教学过程：一、引入新课： 在前几节课堂上，我们看到了许多有趣的实验，这在化学中是非常普遍的，我们不但会看到老师做，而且会自己动手去做，这就要求我们掌握一些基本的实验操作，以确保实验的成功和安全。今天的实验课上我们就一起来练习实验操作。二、新课教学： 首先，让我们来认识一下化学实验中经常用到的仪器：一、常用仪器介绍及用途。试管、试管夹、酒精灯、烧杯、烧瓶 ……（按照实验册中顺序，由学生自己找寻取出，教师介绍名称与用途。） 二、试剂的取用：1、试管的握持方法。 2、取用块状固体的方法（一横二放三慢）3、取用液体试剂的方法（一倒二向三顺）三、用酒精灯加热物质1、（1）构造 （2）酒精的量 （3）添加酒精的方法 （4）点燃与熄灭四、仪器的连接与装配1、铁架台 2、玻璃仪器和零件的连接 3、装配仪器，检验装配的气密性。五、洗涤玻璃仪器洗净的标准：内壁上附着的水均匀，既不聚成水滴也不成股流下。（二、三、四、五可在教师示范下，学生同时动手操练）
小结：本实验的操作情况，指出存在问题。巩固练习：问题和讨论。布置作业：1、完成实验册。 2、作业本第三节。
板 书 设 计 课 后 小 结
实验1 实验操作练习[实验目标]：……[实验器材]：……[实验步骤]：一、常用仪器介绍及用途。 二、试剂的取用 三、用酒精灯加热物质。 四、仪器的连接与装配。 五、洗涤玻璃仪器。 适当补充另外常用仪器的使用，激发学生学习科学的兴趣
教 案（第7课时）
课 题 实验2：氧气的制取和性质 课型 实 验
日 期 年 月 日星期 教具 实验2中器材
教学目标 1、初步学会实验室制取氧气装置的装配、连接方法和气密性检查。2、初步学会实验室制取氧气的方法和利用排水法收集气体。3、初步学会取用粉状固体试剂的方法。4、初步学会氧气性质的试验方法，巩固掌握氧气的化学性质。
重点 难 点 重点：实验室制取氧气的方法和利用排水法收集气体难点：实验注意点的掌握。
教学过程：一、引入新课： 本实验的重要性与思路。二、新课教学：（一）氧气的制取1、装置，检查气密性。（导管口有气泡冒出或放手后导管口吸入一段水柱。2、装入高锰酸钾约三药匙（收集两集气瓶的氧气），预热后集中在药品底部加热，待导管口有大量连续的气泡冒出时，用排水集气法收集。3、检验氧气。（二）氧气的性质1、将木炭烧红后，伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。2、倒入少量澄清石灰水检验二氧化碳气体。3、在铁丝上绑一根火柴后点燃，伸入集气瓶中，观察现象。三、检查实验情况四、布置作业：1、完成实验册。2、完成作业本中的作业。教后心得：
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第四节 分 子 课 型 讲 授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 图1-13、14、15中的器材
教学目标 1、了解分子是真实存在的。2、理解分子的涵义和分子的重要特性。3、能用分子观点区分混和物和纯净物，物理变化和化学变化，并能解释溶解、蒸发、物质三态等日常现象。
重 点难 点 重点：理解分子的涵义。难点：用分子观点去解释物质三态变化及物质分类。
教学过程：一、引入新课： 你知道分子吗？分子是什么？ 分子是构成物体的一种微粒。那么分子究竟是怎样的一种微粒呢？二、新课教学：演示图1—13的实验：碘具有能使淀粉变兰的化学性质。固体碘、液态碘、气态碘都能使淀粉变兰。这是因为它们具有共同的微粒（碘分子）（观看照片或录像）：物质是由许多肉眼看不见的微粒构成的，构成物质的微粒有多种，分子是其中的一种。同种物质的分子，性质相同，不同物质的分子，性质不同。即：一、分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。二、分子的基特征：1、分子很小——一滴水里约有15亿亿个水分子。一个水分子的直径约为2.8×10-10米。2、分子还在不断地运动。（1）扩散：打开香水瓶的盖子（演示）；长期堆放煤的墙角会变黑。（2）演示图1-14（3）糖块在水中的溶解。分子运动与温度高低有关。温度越高，分子运动越快。3、分子之间有间隔：（1）气体可以被压缩。 （2）酒精和水混和后，体积小于两者之和。4、分子间有相互作用的引力和斥力：（1）切割木块、拉断绳子。 （2）压缩气体
小结：1、分子概念；2、分子的基本特征；3、用分子观点解释巩固练习：1、用分子的知识解释日常生活中的现象。（1）晾在太阳下的衣服干得快。（2）气体受压、体积缩小。（3）蔗糖放入水中，不断溶解了。2、区分纯净物和混合物，在用分子知识加以解释。（1）空气 （2）氮气 （3）二氧化锰 （4）糖水（5）实验室将氯酸钾与二氧化锰一起加热制取氧气后剩余固体。布置作业：作业本第四节。
板 书 设 计 课 后 小 结
第四节 分子一、分子概念二、分子基本特征 让学生明确物态变化中分子的变化，从微观的角度来认识分子。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验三 扩散现象和分子运动 课 型 实验
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 器材见实验册
教学目标 1、加深分子运动论的基本内容；2、难按照要求装配实验装置；3、学会使用秒表记录时间；4、掌握观察方法，能准确记录实验现象；5、学习分析揄方法，解释实验现象。
重 点难 点
教学过程：一、复习1、什么是分子？2、分子运动论的基本内容包括哪几点？3、什么现象能证明分子是在不停地运动的？4、分子运动快慢与什么因素有关？二、实验步骤(一)扩散现象与分子运动(1)观察氨水中滴入无色酚酞试液后的现象。(2)在一条长滤纸条上每隔1厘米滴上一小滴酚酞试液，然后将纸条放入大试管里， 将大试管水平地固定在铁架台上，用一小团棉絮滴上浓氨水后，放在试管口，再塞上橡皮塞，观察发生的现象。这证明 了什么？(二)分子运动快慢与温度高低的关系先在烧杯内注满水，用胶头滴管滴入一滴红液，观察扩散现象，测量烧杯内部的水变成红色需要的时间。再另取一只烧杯，加入水后置于石棉网上用酒精灯加热，当烧杯内水达到温热时，停止加热，用胶头滴管在烧杯中滴入一滴红液，观察扩散现象，测量烧杯内的水全部变成红色所需的时间。将两次实验现象进行比较，并将两次时间记录在表1中，作进一步的分析研究用
(三)整理实验器材。三、解答问题和讨论：答案见实验册上。四、作业 完成实验册及作业丁的练习。
板 书 设 计 课 后 小 结
实验三 扩散现象和分子运动一、实验目的二、实验原理三、实验器材四、实验步骤和记录五、问题和讨论
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第五节 原子 课 型 讲 授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 水电解器材
教学目标 1、通过水电解实验，使学生了解原子概念。2、了解原子结构的初步知识。3、了解原子和分子的区别，并能用分子、原子知识解释。4、了解相对原子质量的概念及能计算某元素的相对原子质量。
重 点难 点 重点：原子的概念，原子与分子的本质区别。难点：相对原子质量的计算
教学过程：一、复习、引入： 1、什么是分子？2、分子运动论的基本内容有哪些？分子是一种很小的微粒，但在一定条件下，还是可以分成更小的微粒，下面我们来看一个实验。二、新课教学：演示水电解实验：告诉学生与电源正极相连的称阳极，与电源负极相连的电极称阴极，接通电源，观察现象。让学生得出实验现象：两极均有气泡产生，即有气体产生，阴极产生的气体体积大约是阳极气体体积的两倍。检验两极产生的气体，阴极产生的是氢气，阳极产生的是氧气。从实验可知，水通过化学变化(电解)可得到氢气和氧气，因此，分子还可以分成更小的微粒–原子。分析课本P15<图1-17 水分子在通电条件下分解示意图>，通电条件下，水分子分裂成氢原子和氧原子，分散的氢原子、氧原子原子本身在化学变化中不发生变化，只是重新组合构成别的物质的分子，因而，原子是化学反应中的最小微粒，同种原子性质相同，不同种原子性质不同。 (一)原子：原子是化学反应中的最小微粒，原子可以构成分子，也可直接构成物质，如常见的金属、稀有气体、除碘外的固态非金属单质(碳、硅)，它们都是由原子直接构成的。、分子、原子的本质区别：在化学反应中，分子可以分，原子不能再分，而(二)原子结构的初步知识 原子虽然很小，但利用物理方法还可以分成更小的微粒。让学生按以下提纲自学：(1)原子由哪两部分构成，它们的电性怎样？(2)原子核所带的电荷数简称什么？
(3)为什么整个原子不显电性？原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带外电的电子构成，原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成，氢原子中没有中子。原子核所带电荷数称核电荷数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。同一类原子中核电荷数相等。(三)相对原子质量原子虽然很小，但具有一定的质量，如一个氢原子的质量为1.674*10-27千克，一个碳原子质量为1.993*10-26千克，一个氧原子的质量为2.657*10-26千克，这样，应用起来很不方便，所以科学上一般不直接用原子的实际质量，而是用原子的相对质量表示。国际上统一规定以一种碳原子质量的1/12作为标准，即 1.993*10-26千克*1/12=1.66*10-27 千克 ，其它元素的一个原子的质量与此标准相比较，所得的值即为这种元素的相对原子质量。由此可得氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，碳的相对原子质量为12。这样，相对原子质量便于书写、计算、记忆。三、巩固练习：见课后练习1、2、3。补充：某原子A的质量是一种碳原子质量的3.33倍，求该原子A的相对原子质量。四、小结：1、原子概念及原子与分子的区别；2、原子结构初步知识；3、相对原子质量概念。五、作业：作业本第五节。
板 书 设 计 课 后 小 结
第五节 原子一、原子概念二、原子结构初步知识 三、相对原子质量 应让学生微观地认识原子。分清原子和分子间的区别学生对相对原子量不能正确的计算
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第六节 元素 元素符号 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。培养学生归纳和比较能力。通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育初步理解自然
重 点难 点 重点： 元素概念的初步形成 难点：书写元素符号
教学过程 一、复习引入1、二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？2、 氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？得出凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。二、新课教学(一)、元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。讨论质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？因此只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。投影课堂练习一1．元素是具有 的一类 的总称。2．氧化镁和氧气中都存在着 元素。3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）（A）原子量 （B）中子数 （C）质子数 （D）电子数引入指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）(二)．单质和化合物①单质：②化合物：根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。课堂练习二4．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （ ）（A）氧气 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧元素5．二氧化硫是由硫 和氧 组成的。6．下列物质中：（A）空气 （B）氧气 （C）二氧化碳 （D）氯酸钾 （E）五氧化二磷 （F）红磷 （G）高锰酸钾，其中属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。7．某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指 （ ）（A）分子 （B）原子 （C）元素 （D）无法确定(三)、元素符号1．元素符号写法：“一大二小” 讨论 氢元素符号的意义 2．元素符号的意义
讨论微粒符号“H”和“2H”的含义 课堂练习三8．用线把下面元素名称及代表它的元素符号边起来。钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖N Fe Ba O S Cl C Ne Na9．微粒符号：（1）“H”表示 ；（2）“2H”表示 。10．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。（1）猛MN （2）钙CA （3）绿CL （4）镁Ma （5)钠Ne （6）汞HG 三、小结 1．元素2．单质和化合物、氧化物3．元素符号及意义附：随堂检测1．氯酸钾中含有 （ ）（A）三个氧元素 （B）三个氧分子 （C）氧元素 （D）三个氧原子2．下列元素符号书写错误的是 （ ）（A）MN（锰） （B）Cu（铜） （C）Na（钠） （D）Al（银）3．下列元素名称书写正确的是 （ ）（A）炭 （B）绿 （C）汞 （D）钙4．下列物质属于化合物的是 （ ）（A）水蒸气 （B）氮气（C）液态氧（D）水银5．符号“S”表示 （ ）（A）硫元素 （B）硫的原子核 （C）一个硫元素 （D）原子量6．在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等六种物质中： 是纯净物；是混合物。在这些纯净物中， 由同一种元素组成的， 是由二种元素组成的， 是氧化物。四、作业：完成作业本第六节
板 书 设 计 课 后 小 结
第六节 元素 元素符号一、元素概概念二、元素的存在形态三、元素符号 元素符号学生首次接触，要让学生明确 元素符号在自然科学中的重要性，是学好自然科学的基础。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第七节 分子式 相对分子质量 课 型 讲 授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1、了解分子式的意义和书写，学会一些常用的分子式。2、了解分子式前面和分子式右下角小数字的不同涵义。3、学会书写单质和简单化合物的分子式的方法。
重 点难 点 重点：化合物分子式的写法。难点：几个分子和几个原子的表示方法。
教学过程：一、引入新课： 1、什么是元素？2、元素符号“O”、“H”的意义是什么？用元素符号可以表示元素，也可以表示物质分子的组成。用元素符号表示物质分子组成的式子，叫做分子式。二、新课教学：各中物质的分子式是通过实验测定了物质分子组成以后才得出来的，不能凭空臆造。例如：一个氧分子和一个二氧化碳分子分别用O2和CO2来表示。分子式有统一的写法：1、单质分子式的写法：因为单质是由同种元素组成的，所以，写单质分子式时，可在元素符号右下角，写一个小数字，用来表示一个分子里所含原子数目。（原子数为1时不写）。例如：O2、N2、Fe、S等。稀有气体是由原子直接构成的，如He。2、化合物分子式的书写。（1）写出组成化合物的各元素符号。（2）再在每种元素符号的右下角，用小数字标明各元素的原子个数。例如：SO2、CaO、ZnS等。练习：氯化钠、氯气、三氧二铁、氧化铜等。一种物质只有一个对应的分子式，例如：水——H2O。3、分子式所表示的五种意义：（1）表示一种物质是水。（宏观）（2）表示这种物质的一个分子——一个水分子（微观）（3）表示这种物质中的元素组成。如：水是由氢氧两种元素组成的。（4）表示这种物质的一个分子中每种元素的原子个数。如：一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成。（5）表示物质的分子量。4、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和。
例如：水 分子式 元素 相对原子质量 元素的原子个数 总计 H2O H 1 2 2 O 16 1 16水的相对分子质量=18可见，在化学学习中，分子量的学习非常重要的。练习：计算H2SO4、CaO、SO3、P2O5有的物质的相对分子质量很大，如蛋白质、核酸、淀粉等可以达到几千或几万，甚至几十万，人们称之这大分子或高分子化合物下面，我们来学习根据分子式的一些计算。5、根据分子式的计算：L（1）根据分子式可以计算组成物质的各元素的质量比。例如：求SO2中和元素的质量比例2：计算硫酸中各元素的质量比。（2）根据分子式还可以计算组成物质中某一元素的百分含量。化合物中某元素的质量与该化合物中各元素总质量的比，即为该化合物中某元素的质量分数。可用小数或百分数来表示。（2）根据分子式还可以计算组成物质中某一元素的百分含量。化合物中某元素的质量与该化合物中各元素总质量的比，即为该化合物中某元素的质量分数。可用小数或百分数来表示。例题：计算H2O中所含氧元素和氢元素的质量分数。练习：计算氧化铁（Fe2O3）里Fe的百分含量？ 例题2、计算50吨氧化铁[Fe2O3]里含铁多少吨？如果要生产20吨铁，需要多少吨氧化铁？小结：1、分子式的定义。 2、分子式的书写。 3、分子量的计算。 4、根据分子式的计算。巩固练习：课后练习。布置作业：作业本第七节。
板 书 设 计 课 后 小 结
第七节 相对分子质量一、分子式：1、用元素符号表示物质分子组成的式子。2、分子式的书写：（1）单质分子式：O2、N2、Fe、S等（2）化合物分子式：SO2、CaO、ZnS等3、分子式
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第八节 化合价 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯片
教学目标 1、了解化合价的涵义，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质；2、了解常见元素和原子团的化合价；3、能够根据化学式判断化合价，根据化合价书写化学式；4、培养学生对化合价在理解基础上进行记忆的能力。5、使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式。对学生进行实事求是的教育。
重 点难 点 教学重点 记住常见元素和原子团的化合价。教学难点 分子式的书写
一、引入：写出下列各物质的分子式：①氯化钠 ②氧化镁 ③氯化氢 ④水提问：氯化镁的分子式为什么不能写成其它 ？水的分子式为什么不能写成其它 ？小结：不同元素的原子相互化合时，一定是一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合。如不是这个数目比，就不能使离子化合物中的阴、阳离子或共价化合物分子中的原子达稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。二、新课(一)、化合价：一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子化合性质叫做元素的化合价。化合价由正、负和数值的两个方面来表示。1.元素的化合价是元素的一种性质。这种性质是不同元素的原子在相互化合时表现出来的。2.化合价就是一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合即化合的各元素的原子个数比是确定的。3.元素的这种性质是由其原子结构决定的。化合价的表示方法和读法：化合价用+1、+2、+3…-1、-2、0表示。例如：读作-2价氧元素。读作-2价的硫酸根。4.单质中元素的化合价为零。5.在化合物中正、负化合价代数和为零(二)常见元素和原子团的化合价①H为+1，O为-2②+1价金属K、Na、 Ag③+2价金属Mg Ca Ba和Zn④+3价金属Al⑤变价元素：Cu为+1、+2，Fe为+2、+3，低价叫“亚铜”、“亚铁”⑥原子团的化合价：铵根：氢氧根：硝酸根：碳酸氢根：碳酸根：硫酸根：磷酸根：(三)、根据分子式标出化合价 例题1 标出氢氧化钠中各元素的化合价。例题2试确定氯酸钾中氯元素的化合价。
我们已经学习了根据物质的化学式求元素的化合价，现在我们来研究如何根据化合价写出物质的化学式。(四)根据化合价写出化学式 【例题】试写出+4价氮的的氧化物的化学式。解：①按正价元素在左、负价元素在右的原则写出组成化合物的元素符号，并标出化合价：②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数：4③求各元素的原子数：N:4/4=1 O:4/2=2④把原子数标在相应元素符号的右下角，即得化学式：⑤检查各元素正、负化合价的代数和是否为零。只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。讨论小结：根据化合价写化学式的步骤。练习：1.已知氢元素为+1价，氧元素为-2价，标出下列物质中各元素的化合价。 2.在中,铁元素为________,价,该化合物的名称是________在 中,铁元素为________价,该物质名称为________3.在原子团的一面画上“───”，并注明了原子团的名称。 4.下列符号中能正确表示+3价铝元素的是 （ ） （A） （B） （C）3Al (D)5.写出下列物质的化学式； 氢气、氧气、铁、铜、氧化钾、氧化铁、氧化铜。三、作业 完成作业本第八节
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第八节 化合价一、化合价二、常见元素的化合价三、化合价和分子式
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第九节 质量守恒定律 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
教学目标 1.通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。3.培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重 点难 点 重点难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学过程：一、[问题引入]化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？下面让我们通过实验来研究一下。[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。称量记录： 反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 克。反应后的总质量是 克。 实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。 [演示实验]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定 反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是 克。反应后的总质量是 克。 实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。 [问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？ [分组实验]指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。带着上述问题 做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。二、新课 质量守恒定律 ( 一、)定律内容（略）[问题讨论]（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？ [投影]课堂练习练习练习一1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是 （A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是 （A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克 3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是
（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 （B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 （C）一切化学反应都遵从质量守恒定律（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 几点说明：（1）是指参加化学瓜反应各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 [问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？(二)质量守恒定律的实质[投影]氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。 思考化学反应的微观实质：化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变） [投影]课堂练习2 4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。 5．有一化合物，其组成可用化学式CXHy来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是和 。6．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为 。7．做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克 8.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克 9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量是 10.根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B表示是 (A) AB2（B）AB3（C）A2B3（D）A3B2三、小结：(一)质量守恒定律内容(二)实质四、作业 完成作业第九节。
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第九节 质量守恒定律一、质量守恒定律二、质量守恒定律的实质 要充分培养学生的分析推理能力，掌握解决问题的方法
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第十节 化学方程式 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 1、通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则.2、 初步学会配平化学方程式的方法。3、培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
重 点难 点 教学重点：正确书写化学方程式教学难点 化学方程式的配平
教学过程：一、问题引入 我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢 回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。二、新课 【板书】 一化学方程式 (一)．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 将碳与氧气反应的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式 初步认识化学方程式 化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？指导学生阅读教材看书,讨论化学方程式的意义 培养阅读能力和思维能力 (二)化学方程式的意义: 质的方面：量的方面: 领会化学方程式在质和量两方面的意义 领会学习的意义 课堂练习一1.试写出下列反应的化学方程式:1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫、 　(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷创设问题情境 问题讨论(1)P+O2这个式子是化学方程式吗 它符合质量守恒定律吗 (2)能否将P2O5改写成PO2.5,为什么 指导学生 看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。 (三)、化学方程式的书写 1．书写原则在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。 2、书写化学方程式的步骤 【讲解】以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平）指导学生模仿练习 试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式 模仿练习 课堂练习二写出下列反应的化学方程式: (1)水通电后生成氢气和氧气 (2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷 (4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水针对学生练习中出现的问题，强调书写化学方程式中应注意的问题。 【板书】 （1）“↑↓”等号均指生成物.(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后
有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。 写出化学方程式中各物质的质量比 体会化学方程式的意义 课堂练习三写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比：(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气 (2)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气四、课后小结 为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆：左边写反应物，右边写生成物；写好化学式，系数来配平；短线改等号，条件要注明；生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明五、练习：１.写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式 ２.配平化学方程式，并计算各物质之间的质量比：　　（1）Fe+O2——Fe3O4　　（2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2　　（3）HgO——Hg+O2３.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:Mg+O2=MgO2，试判断是否正确，为什么 五、作业：完成作业本第十节
板 书 设 计 课 后 小 结
第十节 化学方程式一、定义二、意义三、化学方程式的书写
点燃
点燃
点燃
点燃一、物质的密度
考点1 密度的概念
【例1】 为研究某物质的某种特性，某同学通过实验测得以下四组数据：
实验次数 物体 质量(克) 体积(厘米3) 质量／体积(克／厘米3)
1 铝块l 27 10 2.7
2 铝块2 108 40 2.7
3 软木1 108 216 ( )
4 软木2 5 10 0.5
(1)将表内( )处填完整。
(2)比较1、2两次实验，可得出的结论为：___________________________。
(3)比较________两次实验，可得出“质量相同的不同物体，体积越大，质量与体积的比值越小”的结论。 (4)比较1、4两次实验，可得出结论：_____________________________________。
方法指导：
1.密度概念的形成是掌握密度定义的关键，而不只是去记定义。上题就是重温密度慨念的建立过程，即某物质单位体积的质量叫密度。 2.注意：密度是物质的特性之一，同一物质在一定状态下是不变的，所以p不会随着物体的质量、体积、形状的改变而改变；但当物质的状态或温度发生改变时，其密度是要改变的(气体)。
考点2密度的计算
【例2】一只空瓶子用天平称得质量为300克，再将此瓶装满水，称得它质量为900克，把水倒掉再装某种油，称得总质量为780克，求这种油的密度为多少。
方法指导：
1.密度的计算首先应记住密度公式ρ=m/v，并且各量应与要求的物理量对应。 2.要有替代或等效思维，如题中油的体积等于水的体积。
3.计算与分析可用逆向思维的方式进行。ρ油=
考点3密度的测量
【例3】 测金属块的密度。如图1-1-1，(1)调节托盘天平，先将天平放在水平桌面上，再将游码移到标尺的_____________线处。若发现指针的位置指在刻度盘中央刻度线的右侧，要使天平平衡，应将平衡螺母向______________调节。(2)用天平称金属块的质量，把金属块放在天平的左盘内，当右盘内砝码及游码在标尺上的位置如图所示时，天平达到平衡，则金属块的质量为________________克。(3)将金属块放人装有水的量筒中.先后量筒中水面达到的位置如图1一l一2所示，则金属块的体积是___________厘米3，金属块的密度是________克／厘米3。
方法指导：
根据ρ=m/v密度的一般步骤： a.用天平测出被测物的质量(如测液体用“两次称量差”的方法)； b.用量筒测出被测物的体积(固体用“浸没体积差法”测量)； C.根据公式求出密度。
考点4密度的应用
【例4】质量为12千克的铁球，体积是2分米3，此铁球是实心的还是空心的
方法指导：
1.密度可用于鉴别物质的真伪或判断空心、实心；方法均为比较ρ、m、v。
2.注意：若甲、乙两物质混合，则ρ混=m混/V混=m甲+m乙/v甲+v乙(假设体积不减少)。
二、物态变化
考点1 熔化与凝固
【例1】海波的凝固点为48℃，当海波的温度达到48℃时，它的状态可能是( )
A.一定是固态 B.一定是液态 C.一定是固、液共存 D.A、B、C都可能
方法指导：
2.晶体有一定的熔点和凝固点，而非晶体没有。
3.晶体熔化时吸热，但温度不变；凝固时放热，温度也不变。
考点2汽化与液化
【例2】 在“观察水的沸腾”的实验中(如图1-1-8甲)，加热一段时间后，看到杯口冒出“白气”。甲同学说这是汽化现象，乙同学根据实验记录作出了水的沸腾图像(如图l一1-8乙)。
(1)甲同学说得对吗 ____________(填“对”或“错”，如“错”，应是_______现象)。
(2)请你根据图像判断该地大气压__________(填“>”、“=”、“<”)l标准大气压。
方法指导：
1.汽化：物质从液态变成气态叫汽化。液体汽化要吸热。汽化有两种方式：蒸发和沸腾。 掌握：①能进行蒸发和沸腾的异同比较。②能在具体的生活情景中判别影响液体蒸发快慢的因素。③记住纯水在1标准大气压下的沸点是100℃。 2.液化：物质从气态变成液态叫液化。气体液化要放热。液化有两种方法：①降低温度；②压缩气体。
考点3升华与凝华
【例3】 冬天的清晨，常常能在草地上看到霜，这是因为空气中的水蒸气发生了
A.凝固 B.液化 C.汽化 D.凝华 ( )
方法指导：
1.升华是物质由固态直接变成气态的现象，升华要吸热。凝华是物质曲气态直接变成固态的现象，凝华要放热。 2.注意：升华、凝华是固态与气态之问的“直接”转变。
三、溶解性
考点1溶液的概念
【例l】 以下是一些关于溶液的说法，其中正确的是 ( )
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质相同
A.①③②④⑤ 13.②①⑤⑥ C.①②④⑤ D.①③⑤⑥
方法指导：
1.理解溶液概念，要抓住特征、物质类别及溶质与溶剂关系。 2.溶液不会分层，浊液会分层。
考点2溶质和溶剂
【例2】 下列各组物质里，前者是后者的溶质的是 ( )
A.生石灰、石灰水 B.三氧化硫、硫酸溶液 C.氧化钠、烧碱溶液 D.氯化氢、盐酸
方法指导：
1.一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成溶液，被溶解的物质叫溶质。被溶解的物质如与溶剂发生了反应，那么反应后的产物才是溶质。溶解其他物质的物质叫溶剂。溶解过程中质量不变，即：溶液质量=溶剂质量+溶质质量。 2.注意：溶质与溶剂不会发生化学反应。
考点3物质的溶解性
【例3】对物质的溶解性大小不会产生影响的是( )
A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度条件 D.放人溶剂中的溶质的多少
方法指导：
不同溶质在同一溶剂里的溶解能力不同，这种能力的大小叫溶解性。固体物质的溶解性大小跟溶质种类、溶剂种类及温度有关。气体物质的溶解性大小还跟气压有关。
一、物体的运动
考点1 运动和静止的相对性及参照物
【例1】 图中1-2-1小孩觉得自己在后退，他选择的参照物是( )
A.地面 B.自己 C.汽车 D.自行车
方法指导：
1.机械运动是指一个物体“相对”于“别的物体”的位置改变。选择的参照物不同，描述同一物体的运动结果可能就不同，具有相对性。 2.注意：参照物选择是任意的，不一定是地面.
考点2 匀速直线运动的初步概念
【例2】 如图1-2-2所示是利用每秒闪光30次的照相装置拍摄到的四个物体的闪光照片，图中箭头表示物体运动方向，其中做匀速直线运动的物体是( )
方法指导：
1.匀速直线运动需具备两个条件：(1)快慢不变；(2)运动方向不变。 2.快慢不变是指任何相等时间内所对应通过的路程都相等。注意：每分钟通过相等距离的运动不一定是快慢不变，因为在一分钟内的运动快慢也可能不一样。
3.如果先定义了是匀速直线运动，那么在任何相等的时间段内所通过的距离都应相等。
考点3物体运动速度的概念理解
【例3】 公共汽车在平直公路上行驶，用固定于路边的照相机连续两次对其拍照，两次拍照的时间间隔为2秒，车长为12米，如图1-2-3所示，由此可知，汽车行驶的平均速度约为____________米／秒。
方法指导：
1.速度是描述物体运动快慢的物理量。 2.运动快慢可有两种表达方法：一是用相同时间比距离，如游泳、赛跑的中途看距离长短；二是用相同距离比时间，如游泳、赛跑结束了看所用时间多少。
3.运动v=s／t计算时，应注意通过的路程和所用时间要对应。
考点4速度的单位及其换算
【例4】 甲、乙两车都在做匀速直线运动，在下面几种情况中，甲车比乙车运动得快的是( )
A.甲车通过路程4000米，乙车通过路程2000米
B.甲车在半小时内通过路程40千米，乙车在5小时内通过路程300千米
C.甲车通过路程1000米的同时，乙车通过路程1500米
D.甲车的速度为54千米／时，乙车的速度为20米/秒
方法指导：
1.速度的单位是米/秒和千米／时，它包含路程与时间两个物理量。 2.速度单位的换算跟其复合单位一样，要注意各量对应，即：分子对分子，分母对分母，如1米/秒=0.001千米/小时=3.6千米／时。
考点5根据速度公式进行简单计算
【例5】 火车在进入隧道前必须鸣笛。一列火车在平直铁路上以126千米／时的速度驶向隧道，司机在鸣笛后2秒听到从隧道口处的山崖反射回来的汽笛声。若声音在空气中的传播速度是340米／秒，则鸣笛时火车距隧道口多远
方法指导：
1.根据速度公式进行计算的考题，需搞清运动时间与通过的路程的对应关系。可通过画图认清这种对应关系及运动过程。 2.注意：“回声、光反射”类考题路程为距离的两倍，“队伍、车过桥”类考题在考虑路程时要注意队伍、车本身的长度。
二、力
考点1 力的涵义
【例1】两只鸡蛋相碰往往只破其中一只。有关碰撞时相互间力的作用，说法正确的是( )
A.两只鸡蛋受力一样大 B.破的那只鸡蛋受力大
C.未破的那只受力大 D.两只鸡蛋受力的大小无法比较
方法指导：
1.力是物体对物体的作用，物体问力的作用是相互的，力不能脱离物体而存在。
2.物体问力的作用不一定接触，但一定要有作用。 3.物体间力的作用大小总是相等的。
4.“力”与“力的作用效果”是两个不同的概念。一根细软的弹簧和一根粗硬的弹簧受同样大小的力，形变量是不同的，弹簧越细软，形变就越明显。说明同样的力作用在不同物体上，力的作用效果不一定相同。
考点2力可以改变物体的运动状态或使物体发生形变
【例2】 如图所指出的四个力，使受力物体运动状态发生改变的是( )
方法指导：
1.力的作用效果有两种：(1)使物体发生形变；(2)改变物体的运动状态。 2.物体的运动状态包括速度大小和运动方向，这两者只要其中一个改变，物体的运动状态就发生改变。 3.“形变”是指物体形状、体积的改变。
考点3在常见的实例中确定施力物体和受力物体
【例3】人提着一桶水前进，桶对手拉力的施力物体是______，受力物体是___________________。
方法指导：
1.任何一个力都有施力物体和受力物体，施力物体同时也是受力物体。
2.判断施力物体和受力物体要在具体的力中才能确定，所以首先应明确指的是哪一个力，即谁对谁的力。前面的是施力物体，后面的是受力物体。
考点4力的测量
【例4】如图1-2-13所示，弹簧秤的两端挂有重为5牛的两个钩码，当弹簧秤静止时，弹簧秤的读数是( )
A.0 B.5牛 C.10牛 D.无法判断
方法指导：
1.测力的工具是测力计，实验室常用弹簧秤。 2.弹簧秤测力的原理是两力平衡，故使用时必须使弹簧秤静止或做匀速直线运动。 3.测力时被测力要沿弹簧秤的轴线方向；认清刻度盘上每格表示多少牛。 4.弹簧秤的读数应为弹簧秤一端所受力的大小，既非弹簧秤两端所受力之和，也非弹簧秤所受力的合力。
考点5力的三要素
【例5】 如图1-2-14所示，使一薄钢条的下端固定，现分别用不同的力去推它，使其发生甲、乙、丙、丁各图中所示的形变。如果F1=F3=F4>F2，那么能说明力的作用效果跟力的作用点有关的图是　( )
A.图甲和乙 B.图甲和丙 C.图甲和丁 D.图乙和丁
方法指导：
1.力的大小、方向和作用点叫做力的三要素。
2.判别力的哪个要素对力的作用效果的影响，该要素不同，而其他要素应相同。
考点6力的图示
【例6】 重30牛的铅球被投出去后在空气中飞行，如图1-2一15甲所示，若不计空气阻力，试分析它受到了哪些力的作用，施力物体是谁。并画出铅球所受重力的力的图示。
方法指导：
1.分析物体受力情况时，要避免假想力的存在。 2.画力的图示时，首先要明确要画的是哪一个力。 3.画力的图示时必须规范。如：同一图只能用同一标度，力的作用点要画在受力物体上，表示力大小的线段长度必须是标度的整数倍，箭头不能伸出端线，要标注力的大小等。
考点7用弹簧秤测力
【例7】某同学用如图1-2-16甲所示的弹簧秤测量物体的重。观察弹簧秤可知它的量程是____________，最小刻度是_______________。若用弹簧秤测得某物体重为3.6牛，请在图中标出指针的位罟。
方法指导：
1.量程指的是仪器的最大测量范围，一般指仪器上标度的最大刻度。
2.最小刻度即为仪器的精密度。要注意不同仪器最小刻度不一样，即使是同一类仪器，最小刻度值也不一定相等。 3.弹簧秤测力时，使用前看指针是否在零刻度处。
考点8 重力
【例8】 某物理实验小组的同学在做“物体所受重力大小与物体质量的关系”的实验时，记录如下表：
被测物体 物体l 物体2 物体3
物体质量m(千克) 0.1 0.2 0.3
重力G(牛) 0.99 1.96 2.91
比值G／m(牛／千克) 9.9 9.8 9.7
比值的平均G／m(牛／千克)
(1)在实验过程中，需要的测量工具是______________和_______________。
(2)在上表空白处填出比值G／m的平均值。 (3)分析表中实验数据，得出的结论是：___________。
方法指导：
1.重力是由于地球吸引而使物体受到的力，施力物体是地球而非物体。 2.不管物体在何种状况下，重力的方向总是竖直向下的。 3.G=mg，g是重力与质量的比值，大小在不同地方不相等，在初中阶段可近似认为在地球各个地方都等于9.8牛／千克。
考点9摩擦
【例9】 为了研究影响滑动摩擦力的大小的因素，某同学做了如图1-2-17所示的实验。
(1)实验中要使弹簧秤的示数等于木块所受滑动摩擦力的大小，应使木块在弹簧秤拉力的作用下做_____________运动。
(2)比较图乙和图甲可知：____________________滑动摩擦力越大。
(3)比较图丙和图甲可知：_____________________滑动摩擦力越大。
(4)上述实验表明：滑动摩擦力的大小与____________________________有关。
方法指导：
1.摩擦分静摩擦、滑动摩擦与滚动摩擦。 2.滑动摩擦力大小决定于压力大小和接触面粗糙程度，而与物体的水平受力的大小、运动速度大小、接触面积等无关。 3.知道增大与减小摩擦的方法。改变摩擦的方法有：压力、接触面粗糙程度的改变，及滚动摩擦与滑动摩擦的转换。
4.题中出现“光滑”两字的意义指没有摩擦力。
三、力和运动
考点1牛顿第一运动定律
【例1】 原来做曲线运动的物体，当突然去掉了所有的外力时，物体将做___________运动。
方法指导：
1.牛顿第一运动定律是有条件的，即物体不受力或受平衡力的作用，结果是运动状态不改变。
2.这个结果只能是匀速直线运动状态(原状态为运动)或静止状态(原状态为静止)，而不可能做曲线运动。 3.注意：牛顿第一运动定律是定性实验加理想推理得出来的。
考点2惯性现象的解释
【例2】 当汽车向右拐弯时，坐在靠左边座位的乘客，会感到左车壁紧压自己，其原因是由于
A.人具有向前运动的力 B.人具有惯性 C人具有重力 D.车具有惯性 ( )
方法指导：
1.惯性是任何物体、任何情况、任何时候都有的保持原来运动状态的一种性质。 2.惯性大小由质量大小决定，质量大的物体惯性大，与速度等其他因素无关。 3.分析惯性现象时，关键在于弄清楚是哪个物体或物体的哪部分受到力的作用而改变了运动状态。哪个物体或物体的哪个部分由于惯性要保持原有的运动状态。 4.注意：没有惯性力，只有惯性现象。
考点3二力平衡的概念及条件
【例3】一竖直悬挂的磁性黑板上吸着一块磁铁，磁铁静止不动，则下列四对力中，属于平衡力的是 ( )
A.黑板对磁铁的吸引力与磁铁对黑板的吸引力 B.黑板对磁铁的吸引力与黑板对磁铁的摩擦力
C.磁铁对黑板的吸引力与磁铁的重力 D.磁铁的重力与黑板对磁铁的摩擦力
方法指导：
1.二力平衡有四个条件：作用在同一个物体上，二力大小相等、方向相反、作用在同一直线上。
2.判断是否属于某类“事物”时都可用定义法去进行判断，即根据该事物有几个条件，然后进行一一判别，如都符合，说明属于该“事物”。
考点4用二力平衡条件解决简单问题
【例4】 如图1-2-23所示，甲物重5牛，乙物重3牛。甲、乙均保持静止状态，不计弹簧秤自重，则：甲受到的合力和弹簧秤的示数分别是 ( )
A.0牛、3牛 B.0牛、5牛 C.2牛、5牛 D.2牛、3牛
方法指导：
1.物体不受力或受平衡力作用时，运动状态不改变；物体受不平衡力作用时，运动状态一定改变。
2.物体运动状态不改变时肯定受平衡力或不受力作用；物体运动状态改变了一定受不平衡力的作用。
3.解此类题时，一般先确定运动状态，再判断是否受平衡力作用，然后进行受力分析。
考点5 同一直线上二力的合成
【例5】 甲、乙两同学同时推一辆重为10牛顿的小车，甲用30牛顿的力向右推，乙用40牛顿的力向左推，两力沿同一直线，则小车受到推力的合力大小为_________牛顿，方向是___________。
方法指导：
　1.同一直线上二力的合成，首先明确要合成的是哪两个力。 2.同一直线上二力的合成，方向相同时，二力相加；方向相反时，二力相减，合力总是与力大的一致。应避免合成就是相加的思维定势。 3.当物体运动状态不改变时，合力始终为零。
一、固体压强
考点1压力的概念
【例1】 如图1-3-1所示，GA=20牛，GB=5牛，F=120牛，若物体A、B处于静止状态，则墙面受到的压力是 ( )
A.20牛 B.25 牛 C.120牛 D.145牛
方法指导：
1.压力与重力是两个不同的物理量。压力的大小不一定等于重力，也可能与重力无关。 2.具体分析压力大小，有时可从二力平衡入手。
考点2压强的概念
【例2】 如图1-3-2是研究影响压力作用效果的因素。
(1)比较___________两图可知，在受力面积相同的情况下，压力越大，作用效果越明显；
(2)比较a、C两图可知，______________________________。
方法指导：
1.压力产生的效果跟压力大小及受力面积大小有关。压强是用来表示压力作用效果的物理量。
2.压强公式p=F/S的正确理解，当F一定时，P与S成反比；当s一定时，P与F成正比。
考点3运用压强公式进行有关计算
【例3】有一凳子重12牛，体重为500牛的人双脚站在凳子上，凳有四条腿，每条腿面积8厘米2，凳面面积900厘米2，人每只脚底面积是180厘米2。求此时凳对地面的压力和压强。
方法指导：
利用公式P=计算时 1.要分析不同情况下压力的大小和受力面积大小。 2.要特别注意受力面积单位是米2。面积之间单位换算要认真。
考点4增大或减小压强的方法
【例4】用螺丝固定工件时，要在螺帽下垫-个面积较大的垫圈，这垫圈的作用是( )
A.使螺帽拧得更紧 B.减少螺帽对工件的压力
C.增大工件受力面积，减少压强 D.用作装饰使工件美观
方法指导：增大或减少压强的方法是从公式P=入手。当压力一定时，增大受力面积，从而减少压强。当受力面积一定时，增大压力，从而增大压强。
二、液体压强
考点1液体内部压强规律实验研究
【例1】 如图1-3-6是研究液体内部压强实验的示意图，结合你做过的实验回答下列问题：
(1)每次将带橡皮膜的小盒子从水面伸到某一深度处(如5厘米深处)的过程，你能观察到的现象是：__________________________________________。
(2)当你将带橡皮膜的小盒子固定在某一深度处，转动小盒子的转轴，使皮膜朝着不同的方向，你能观察到的现象是：_________________________________________。
(3)根据你所观察到的(1)、(2)两种现象，你能得到的初步结论是：__________________
________________________________________________________。
方法指导：根据液体压强公式P=ρgh分析，液体压强只与液体密度、深度有关。同一种液体，深度越深，压强越大。同一深度，液体密度越大，压强也越大。
考点2 利用液体压强公式P=ρgh进行定性分析
【例2】有A、B、C三个容器放在水平桌面上，它们的质量和底面积均相同，形状如图1-3-7，当容器中倒人同高度的同种液体后，试比较：
(1)各容器中的液体重；
(2)液体对容器底的压力和压强；
(3)容器对水平桌面的压力和压强。
方法指导：
1.分析液体产生的压力和压强时，一般先根据P=ρgh分析压强，再根据F=PS分析压力。 2.在分析液体对水平放置的容器底的压力时，可根据F=G液柱进行分析，而与容器内实际液体重无直接关系。
考点3 利用液体压强公式P=ρgh计算
【例3】 如图1-3-8所示，容器中装有水，其中h1=1米，h2=60厘米，容器的底面积S=20厘米2，则水对容器底的压力和水对容器顶的压强各是(g取10牛／千克) ( )
A.12牛、4×l03帕 B.20牛、4×103帕 C.20牛、1×104帕 D.12牛、6×103帕
方法指导：
根据P=ρgh公式计算时，要分析h究竟是哪一段而且单位是米。
三、大气压强
考点1 大气压强的存在
【例l】 如图1-3-12，密封的玻璃罩内有三样东西：A是托里拆利实验装置；B是一只未充足气的气球；C是杯口盖有塑料薄片，里面装满水的倒挂着的杯子。当用抽气机把玻璃罩内的空气抽得很稀薄时，将会出现的现象是
A.托里拆利管中的水银将充满整个玻璃管 B.气球将变瘪( )
C.杯口的塑料板掉下，水从杯中流出 D.上述现象都不会出现
方法指导：
由于空气受到重力作用，因此也能产生压强，这就是大气压强。很多实验现象都能证明大气压强的存在，其中最著名的是马德堡半球实验。
考点2托里拆利实验装置及原理
【例2】 在托里拆利实验中，会影响测量结果的是 ( )
A.将托里拆利管竖直向上提起2厘米，但管口仍在水银面下 B.搬到高山上做实验
C.换用内径不均匀的玻璃管做实验 D.往水银槽中再加入水银
方法指导：
1.托里拆利实验是测大气压的具体数值。此实验原理是二力平衡，即P0=P汞=ρ汞gh汞。 2.从公式P=ρgh，我们知道，h是水银面的高度差，与玻璃管粗细、倾斜、水银面的高低无关。 3.大气压值随位置、天气而变化。
考点3液体沸点与气压的关系
【例3】 如图1-3-13所示，盛水容器中浮着一装有水的小杯A，倒扣一小杯B，给容器加热并使容器中水沸腾，在继续加热时，A、B杯中的水能否沸腾 为什么
方法指导：
1.一切液体的沸点都随气压增大而升高，随气压减小而降低。
2.大气压强随海拔高度的增加而减少。 3.晴天气压比雨天高。
四、浮力
考点1 浮力的涵义
【例l】 如图1-3-16所示，有一正方体每边长10厘米，浸入水中。问：
(1)正方体一半浸入水中时物体受到的浮力
(2)正方体全部浸入水中，上表面距水面5厘米时，物体所受浮力
方法指导：
一切浸入液体(或气体)里的物体都受到液体(或气体)对它产生的浮力。浮力是由于周围液体(或气体)对物体向上和向下的压力差产生的。
考点2阿基米德实验
【例2】 如图1-3一17所示，将一挂在弹簧秤下的圆柱体金属块缓慢浸入水中(水足够深)，在圆柱体接触容器底之前，能正确反映弹簧秤示数F和圆柱体下表面到水面距离，h关系的图像是 ( )
方法指导：
阿基米德实验阐明，物体在液体中所受浮力的大小跟液体的密度和排开液体体积大小有关，而与物体的密度、重力、体积、形状无关。F浮=ρ液gV排
考点3 根据浮力公式F浮=ρ液gV排进行有关计算。
【例3】如图1-3-18甲所示，金属块A在木块B上，木块恰好浸没在水中。将金属块放入水中，容器底对金属块的支持力是2牛；木块静止时，有2／5的体积露出水面，如图1-3-18乙所示。已知木块的体积是金属块体积的5倍，求金属的密度和木块的重力。(g=10牛／千克)
方法指导：
浮力的计算方法
1.原因法：根据浮力产生的原因求浮力，F浮=F向上一F向下。 2.原理法：根据阿基米德原理求浮力，F浮=ρ液gV排。 3.称重法：根据浮力大小等于物体挂在弹簧秤上，在空气中和在液体中两次读数之差。
4.条件法：根据悬浮、漂浮的条件求浮力，F浮=G。
考点4物体浮沉条件及其运用
【例4】下列说法正确的是( )
A.轮船从河里开到海里要浮起来些，因而船受到的浮力增大 B.轮船从河里开到海里时排水量不变
C.潜水艇在河里潜行和在海里潜行受到的浮力相等 D.潜水艇在海水中越深受到浮力越大
方法指导：
1.轮船采用做成空心的办法，增大体积从而使它漂浮在水面上。轮船按设计要求满载时，受到的浮力叫做轮船排水量。 2.潜水艇靠改变自身的重力实现上浮、悬浮、下沉。 3.气球和飞艇靠改变浮力大小来实现上升和下降。
一、声
考点1 声音的产生
【例1】 下列实验现象不能说明声音是物体振动产生的是( )
方法指导：
1.声音振动实验的关键性技术是把不易见的微小振动进行放大，转化为可视的现象。
2.固体、液体、气体振动都能产生声音。
考点2声音的传播
【例2】 从下表中能得出声音传播的什么规律
物质 温度(℃) 速度(米/秒) 物质 温度(℃) 速度(米/秒)
空气 -10 325 水 0 1450
0 331 铁 0 4900
2() 344 铜 0 3800
30 349 松木 0 3320
方法指导：
1.读表时注意变量的控制。 2.对声音在同一物质中的传播速度与温度关系可用图像表示，如图1-4-l。 3.声音的传播需要媒介，真空不能传声。
二、光的传播
(一)光的直线传播
考点1 光在同一物质中沿直线传播
【例1】当太阳、水星、地球运行到一条直线上时，在地球上可以观察到太阳上有一个小黑斑在缓慢移动，这种现象称为“水星凌日”，是难得的天文奇观。下列关于该现象的几种说法，正确的是 ( )
A.小黑斑是水星在太阳上形成的影子 B. 小黑斑是由于水星挡住了太阳射向地球的一部分光而形成的 C.小黑斑是水星在太阳上形成的像 D.小黑斑是地球在太阳上形成的像
方法指导：
1.光源产生的光是射向四周的。在同一种均匀物质里，光是沿直线传播的。 2.实像和影子是物体被光照射成在其他物体表面上的，都与物体具有相似性，但它们不可能成在光源的表面。
考点2光直线传播的应用
【例2】某同学为了测量一根电线杆的高度，先测出了自己的身高1.65米，在太阳下的影长为0.55米，同时测得同一位置的这根电线杆的影长为2.80米。这一电线杆有________米。
方法指导：
1.影子是光的直线传播形成的，可以通过作图、找相似三角形求解。影子问题除人和物体的影子外，还包括日食和月食的问题。 2.小孔成像、打枪瞄准等都是光直线传播的应用。
(二)光的反射
考点3光的反射现象
【例3】 晚上，在桌面上铺上一张白纸，把一块小平面镜平放在纸上，让手电筒的光正对着平面镜照射，如图1-4-4所示，从侧面看去，白纸是________的，平面镜是_________的。
方法指导：
1.光的反射有两种情况，即镜面反射和漫反射，它们发生在不同物体的表面，但都遵循光的反射定律。 2.日常生活中，如遇到有强光反射时就考虑是镜面反射。而一般我们能看见周围物体，它是光漫反射的结果。
考点4光的反射定律
【例4】 有一光电控制液面高度的仪器是通过光束在液面上的反射光线打到光电屏上来显示液面的高度，然后通过装置调节液面的高度，如图1-4-5所示。当光电屏上的光点由A移到B时，表明液面高度___________(填“上升”、“下降”或“不变”)了。
方法指导：
1.理解光的反射定律：(1)掌握入射角、反射角的定义；(2)反射角等于入射角。 2.当入射点不变、入射角改变时，反射角也随之改变；当入射点改变、入射角不变时，反射光的方向也会改变。作图时，关键是找到入射点和法线。
(三)光的折射
考点5光的折射现象
【例5】将刻度尺斜插入水中，从水面上看去水中尺子的刻度情况 ( )
A.变得密了 B.变得疏了 C.一部分变密一部分变疏 D.疏密没有变化
方法指导：
1.光的折射现象是很常见的现象。当光从一种物质射向另一种物质时怎样偏，与两种物质有关。
2.光的折射现象所看到的像往往是虚像，至于像是放大的还是缩小的，要看具体情况，如金鱼缸里看到的是放大的虚像等。
考点6光的折射规律
【例6】人在河岸上看到水中的鱼，下面的光路图正确的是 ( )
方法指导：
1.光的折射规规律指出：光经不同介质表面时会发生偏折，偏折程度与物质有关，一般来说，在空气中的折射角(或入射角)比透明介质中的入射角(或折射角)要大，真空中的折射角(或入射角)比空气中的入射角(或折射角)要大。 2.由于光的折射，所以在岸上的人看水中的物体比实际位置升高(浅)，在水中的人看到岸上的物体比实际位置高。
三、光学器具
考点1 光学器具对光线的作用
【例1】完成下面的光路图及在方框里画上适当的光学器件。
方法指导：
1.凸透镜、凹透镜有三条特殊光线，它们对作图有重要的作用。 2.凸透镜对折射光线起会聚作用，凹面镜对反射光线起会聚作用；凹透镜对折射光线起发散作用，凸面镜对反射光线起发散作用。镜面反射是平面镜。
考点2平面镜成像规律
【例2】如图1-4-10所示，承承家的小猫在平面镜前欣赏自己的全身像，此时它所看到的全身像应是图中的( )
方法指导：
1.平面镜成像特点是：正立、等大的虚像，像与物到镜面的距离相等，且像与物相对平面镜是对称的。 2.不管物体在什么地方，物体只要在平面镜中成像，就符合平面镜成像规律；同时物体成像的大小与平面镜的大小无关。 3.人要在平面镜中看到自己的全身像，平面镜的长至少是人身高的一半。
考点3平面镜的应用
【例3】 公元前2世纪，我国有一部占书，名字叫《淮南万毕术》，它上面有这样一段文字：“取大镜高悬，置水盆于其下，则见四邻矣……”所述情境如图1-4-11所示，它实际上是________________(填“幻灯机”、“潜望镜”、“望远镜”)的雏形。
方法指导：
1.平面镜有改变光的传播方向的作用，一束光用一平面镜就可把它反射到任何方向，潜望镜其实是两次用平面镜来改变光的传播方向。 2.利用平面镜反射光时，当平面镜转动时其法线也一起转动，导致入射角的改变和反射光线的改变。计算时应注意画图表达，防止错误。
考点4凸透镜成像规律
【例4】某兴趣小组同学在研究凸透镜成像规律实验时，记录并绘制了物体离凸透镜的距离u跟实像到透镜的距离v之间的关系(如图l-4-12)，则凸透镜的焦距为( )
A.60厘米 B.40厘米 C.20厘米 D.10厘米
方法指导：
1.图像往往能把物理含义简单明了地表达出来。本题就把物距和焦距之间的关系明白地表达出来了，即物距增大，像距变小；物距变小，像距增大。 2.熟记下表凸透镜成像规律。
物距 像距 像的性质 应用
1 U＞2f f＜v＜2f 倒立、缩小、实像 照相机
2 U＝2f V＝2f 倒立、等大、实像
3 f＜u＜2f V＞2f 倒立、放大、实像 幻灯机
4 U＝f 无穷远 不成像
5 u＜f 像物同侧 正立、放大、虚像 放大镜
3.利用凸透镜成像规律求焦距时，根据题意写出不等式，然后求解。
考点5 凸透镜成像规律应用
【例5】用照相机拍完4寸照片，再改拍一寸照片，若被照人坐着不动，则照相机府( )
A.向人移动，同时镜头向靠近胶片方向移动 B.向人移动，同时镜头向远离胶片方向移动
C.远离人移动，同时镜头向靠近胶片方向移动 D.远离人移动，同时镜头向远离胶片方向移动
方法指导：
1.凸透镜成像问题要善于总结规律。如根据凸透镜成像规律，我们把像物关系归纳为：物进像退，像变大；物退像进，像变小。利用它可分析物体、凸透镜、像之间的位置关系。
2.凸透镜成像规律中应注意两个特殊点：u＝2f是像放大、缩小的分界点：u＝f是像成虚、实的分界点等。 3.眼球问题也是凸透镜成像问题，它符合凸透镜成像规律；同时了解近视、远视的形成及矫正的方法。
一、电路、电流
考点l 电路的组成及通路、断路、短路
【例1】下列电路图正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )
方法指导：
1.电路由电源、用电器、开关、导线组成。 2.短路指连接电源正负两极，而没有经过用电器的电路。接线时要防止短路。
考点2 电路的连接方式
【例2】如图所示的四个电路中，开关闭合后，三个电阻并联的电路是( )
判断方法 串联 并联
1.用电器连接方式 逐个依次连接 并列连接
2.电流路径的条数 -条 两条或以上
3.切断任-用电器 都不工作 其他继续工作
方法指导：
判别串并联的方法总结如下：
【例3】 如图1-5-1，试通过-个开关将电路中的两个发热元件R1和R2并联到电源上。当开关处于哪-种图示状态时，能满足上述要求　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )
方法指导：求解此类题目可采用“试接法”，即根据叙述状态，在电路上用铅笔轻描某状态时的接线及开关情况，然后判断此时的电路连接方式。
考点3 电路图
【例4】如图l-5-2甲所示，自制的转换开关M上的A、B、C、D是四个按在木板上的图钉，其中B和C上各套-个曲别针，曲别针与图钉帽紧密接触但能转动，请按图1-5-2乙所示电路图，以笔画线代替导线将图甲中的器材连接起来。
分析和解：先在两图中将各元件两端依次标上对应的相同数字，然后用笔将相同的数字连接起来。
答案：见图1-5-3。
　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　
方法指导：
1.上题求解的“标号法”适合不熟练者，熟练后最好按照电流的流向连接，即“电流法”。
2.画电路图、连实物图的分析过程相同，都可从三方面进行分析：(1)用电器的连接方式；(2)开关、电表的作用；(3)电流经过的用电器顺序。
3.注意：实物图的连线不能相交，接线应在接线柱上。
考点4导体和绝缘体
【例5】如图1-5-4所示的实验中，合上开关，用酒精灯将玻璃加热到-定程度后，观察到电流表指针偏转，这说明　　　　　　( )
A.常温下玻璃是导体　　　　　　　B.火焰将电路直接连通
C.玻璃加热到-定程度后可以导电 D.导体和绝缘体不能转化
方法指导：
1.导体与绝缘体的区别：是否容易导电。注意：两者没有绝对界限，可以转化。 2.导体容易导电是因为其内部电倚能自由移动，而绝缘体中的电荷几乎被束缚。金属导电靠的是自由电子。
考点5 电流
【例6】 如图1-5-5所示为通电导体的剖面示意图，图中的圆圈表示原子核，黑点表示自由电子，箭头表示自由电子移动的方向。由陆可知，导体中电流的方向是_______(填“向左”或“向右”)。
方法指导：
1.验电器的作用：检验物体是否带电。工作原理：同种电荷互相排斥。 2.电荷的定向移动形成电流，规定正电荷移动的方向为电流方向。 3.由电流的定义式I＝Q／t可知，电流的大小只与电量的大小和通电的时问有关，与横截面积的大小无关。
考点6 电流的测量
【例7】将如图1-5-6所示的元件连接起来(用铅笔画线表示导线，导线不可交叉)，要求灯泡L1和L2并联，电流表测干路电流，开关控制整个电路，并在矩形框内画出电路图。
方法指导：
1.使用电流表应注意：①串联；②正入负出；③不超量程；④用前调零，接先试触，避免直连电源。
2.电流的单位：1安(A)＝103毫安(mA)，相邻单位的进律为千进。
考点7 串并联电路的电流特点
【例8】在“用电流表测电流”的实验中，分别正确地测量出L1支路的电流I1、L2支路的电流I2和干路中的电流I，如图1-5-7所示。分析实验中的数据，你可得出并联电路中支路电流和干路电流之间的关系为　　　　( )
A. I1＝I2＝I B. I1＝I2＞I C. I1＝I+ I2 D. I＝I1+ I2
方法指导：
1.串联电路的电流特点：I1＝ I2＝I。 2.并联电路的电流特点：I＝ I1＋I2
二、电压、电阻
考点1 电压及测量
【例1】 如图所示的电路图中，能用电压表正确测出灯Ll两端电压的是( )
方法指导：
1.导体两端有电压是导体中存在电流的必要条件，电源电压使电路中形成电流。
2.电流表与电压表的异同比较：
元件符号 量程 最小刻度 使用规则
接法 接线柱 量程 能否直接电源两极 读数
电流表
电压表
考点2 串并联电路的电压特点
【例2】某同学按照如图1-5-16所示电路图连接电路进行实验。实验时，电阻R1保持不变，三次改变滑动变阻器的滑片P的位置，得到实验数据如下表所示。
实验次数 Al示数(安) A2示数(安) V1示数(伏) V2示数(伏) V示数(伏)
1 0.4 0.4 4 8 12
2 0.6 0.6 6 6 12
3 0.8 0.8 8 4 12
(1)图所示电路是_________________联电路；
(2)分析表中实验数据，可粗略归纳出哪些实验结论 ___________________________。
方法指导：
1.注意：进行电路分析时，可把电流表看作导线，电压表看作断开。 2.串联电路的电压特点：U＝U1十U2；并联电路的电压特点：U＝U1＝U2。
考点3决定电阻大小的因素
【例3】在温度-定的条件下，做“研究决定导体电阻大小因素”的实验，采用了控制变量的方法。下表给出了实验中所用到的导体的情况。选择C、F两根导体进行对比，是为了研究导体电阻大小与_____________是否有关；选择C和__________两根导体进行对比，是为了研究导体电阻与长度的关系；为了研究导体电阻与横截面积的关系，应选择的两根导体是__________________。(填写导体的代号)
导体代号 A B C D E F G
长度(米) 1.0 0.5 1.5 1.0 1.2 1.5 0.5
横截面积(毫米2) 3.2 0.8 1.2 0.8 l.2 1.2 1.2
材料 锰铜 钨 镍铬丝 锰铜 钨 锰铜 镍铬丝
方法指导：
1.“变量控制法”：量A可能与量B、C、D、E……有关，若研究A与B的关系，应使B发生变化，C、D、E……保持不变。 2.电阻指导体对电流的阻碍作用，单位为欧姆。 3.研究电阻大小的影响因素，要把看不见的阻值转化为可见的现象，如“灯的亮度”、“电流的大小”等。
考点4 串并联电路的电阻
【例4】如图所示的各个电路分别接在同-电源上，已知Rl＝20欧，R2＝30欧，R3＝50欧，电路中电流表示数最小的是( )
方法指导：
1.串联电路的电阻特点：R＝R1+R2，串联相当于增长了导体的长度。
2.并联电路的电阻特点：R＝，并联相当于增粗了导体的横截面积。
考点5变阻器
【例5】 如图1-5-17所示，将两只滑动变阻器串联起来，连接在电路中，连接时使用了MN接线柱，若要使两只变阻器的总电阻最大，则滑片P1和P2应放在　　　　( )
A．P1和P2都放在最右端 　　 B、P1和P2都放在最左端
C、P1放在最左端，P2放在最右端
D、P1放在最右端，P2放在最左端
方法指导：
1．变阻器的原理：电阻的大小随导体长度而改变。 　 2．变阻器接线柱的使用要“一上一下”。
三、欧姆定律
考点1欧姆定律
【例l】 某同学用如图l-5-26所示的电路验证在电压不变时，导体中的电流跟导体的电阻成反比的关系。先后用5欧、10欧和20欧的定值电阻接人电路的a、b两点问，闭合开关S，读出电流表示数填入下表。由实验数据可以看出电流跟电阻不成反比。
电阻(欧) 5 10 20
电流(安) 0.4 0.3 0.2
(1)请分析发生错误的原因。
(2)仍然使用5欧、10欧和20欧三个定值电阻进行实验，验证在电压不变时，导体中的电流跟导体的电阻成反比的关系，请设计两种方法，分别画出电路图，简要写出实验步骤。可以按需要增添器材。
方法指导：
1.欧姆定律反映的是I与U、R的关系，进行研究时，要控制好变量，如：研究I与R的关系时，应使U保持不变，R变化。 2.使U不变的方法：(1)利用电源电压；(2)串联变阻器，通过调节变阻器实现。
考点2欧姆定律的应用
【例2】如图l-5-29所示电路，R2＝5欧。当开关S断开时，电流表示数为1.2安；当开关S闭合时，电路中电流表示数变化了0.3安。求R1的阻值。
方法指导：
1.解此类题目的-般步骤：(1)分析电路结构，画等效电路；(2)标已知量，寻不变量；(3)列等式，求解。 2.运用公式I＝U／R计算时，I、U、R三量要对应，必须是“同-电路”、“同-时刻”、“同-导体”。
【例3】在相距20千米的甲、乙两地之间有两条输电线，已知输电线每米的电阻为0.01欧。现输电线在某处发生短路，为确定短路位置，检修员利用电压表、电流表和电源接成如图1-5-30所示电路进行测量。当电压表的示数为1.5伏时，电流表的示数为30毫安，则可确定出短路位置离甲地_____________千米。
方法指导：
解此类问题时，要先把生活问题转化为科学问题，如由实物图画出电路图。
考点3伏安法测电阻
【例4】 (2003年泰州)如图1-5-32是伏安法测电阻的实验器材，其中电池组电压为6伏，Rx的阻值约10欧左右。
(1)老师提醒同学们，电压表选用3伏的量程。那么，电流表应选用__________的量程。这样做的优点是①______________；②以免实验时间过长，因_____________而影响阻值。
(2)将图中器材连接成测定Rx阻值的实验电路(要求滑动变阻器的滑片P处于最左端时，连入电路的阻值最大)。
　　　物理量实验次数 电压(伏) 电流(安) 电阻(欧)
1 2.0 0.20 10.0
2 2.5 0.24 10.4
3
被测电阻值Rx＝
(3)小明同学已将前两次实验的数据记入了表中，第3次实验的电表指示如图1-5-33所示，请将读数填入表中，并完成表中的有关计算。
(4)从记录表中看出，三次实验计算所得的电阻值不完全相同，其原因是____________。
方法指导：
1.减少测电阻实验误差的方法：(1)多次测量取平均值；(2)使用小量程，提高读数的准确程度；(3)缩短实验时间，减少温度影响。 2.读电表要“先看清后读数”，应看清选用的量程与最小刻度。
四、磁
考点l 简单的磁现象
【例1】如图l-5-47所示，弹簧秤下悬挂-小条形磁铁。使弹簧秤沿着水平放置的大条形磁铁的左端N极开始，向右端S极处逐渐移动时，弹簧秤示数将 ( )
A.逐渐增大 B.逐渐减少 C.先减少后增大 D.先增大后减少
方法指导：
1.磁体的性质：磁性两端强中间弱；静止时大致南北指向；同极相斥异极相吸。 2.磁体周围存在磁场，看不见的磁场用“磁感线(北出南进的封闭曲线)”来表示。
考点2 电流的磁场
【例2】 通电螺线管的上方放-个小磁针，小磁针静止时。的方向如图l-5-48所示，下列说法中正确的是( )
A.通电螺线管C端为N极，电源a端为正极
B.通电螺线管C端为N极，电源a端为负极
C.通电螺线管d端为N极，电源b端为正极
D.通电螺线管d端为N极，电源b端为负极
方法指导：
1.注意：小磁针N极的指向为该点磁场的方向。 2.奥斯特实验表明：通电导线周围存在磁场。
3.电流的磁场方向、通电螺线管的磁极都跟电流方向有关。
考点3电磁铁
【例3】 (2003年金华)小明用自制的电磁铁来研究它的磁性与哪些因素有关。实验器材：两个相同大小的大铁钉、-些漆包线、开关、电源、滑动变阻器、-些回形针和电流表等。在实验中，用漆包线绕制横截面和紧密程度相同的三个线圈，其中两个线圈插入铁钉，另-个线圈内无铁钉。按如图1-5-49电路进行实验，实验记录的数据如下表：
吸作回形的个数 线圈匝数　电流大小 有铁钉 无铁钉
50匝 100匝 100匝
0.2安 5个 9个 2个
0.4安 8个 17个 5个
由以上实验表明，电磁铁的磁性强弱与哪些因素有关( )
　A.只与电磁铁线圈匝数有关 　 　B.只与电磁铁线圈匝数、是否有铁钉有关
C.只与电磁铁线圈匝数、通过线圈的电流有关
　 D.与电磁铁线圈匝数、是否有铁钉、通过线圈的电流都有关
方法指导：
1.电磁铁磁性强弱影响因素实验的关键是：控制变量、呈现磁性。 2.电磁铁磁性的有无通过通断电来控制。
一、氧气
考点1氧气的制取
【例1】实验室用KClO3和Mn02制取02，大致可分为下列实验步骤：(1)加热；(2)检查装置的气密性；(3)向试管中装药品；(4)收集氧气；(5)停止加热；(6)把导管移出水面。回答下列问题：
A.实验的正确操作顺序是(用序号表示)____________________________。
B.最后两步操作顺序颠倒，可能造成的后果是________________________________。
方法指导：
1.实验室制取O2可用下列推理法来学习。
2.工业制法：分离空气法制氧气。其原理为：
考点2氧气的性质和用途
【例2】下列物质燃烧时能产生自烟的是( )
A.木炭在空气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧 C.红磷在氧气中燃烧 D.硫在空气中燃烧
方法指导：
1.物质在燃烧时产生不同的现象的规律：①气体或蒸气燃烧时产生火焰；②烟是固体颗粒在空气中扩散的结果；③雾是小液滴在空气中分散的结果。 2.记忆实验现象时，可归纳为：
考点3燃烧和缓慢氧化
【例3】仔细观察化学实验现象，常常会有意想不到的发现。某同学用干而冷的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，杯壁出现水珠，一会儿火焰逐渐微弱，移开烧杯后火焰恢复正常。他想了想，于是用CO做了相同的实验，也观察到了同样的火焰变化现象。你认为火焰变微弱的原因可能是________________；他用CO做相同实验的目的是_____________________________________________。
方法指导：
考点4 实验操作方法
【例4】 下列化学实验基本操作中，正确的是( )
A.稀释浓H2SO4时，把浓H2S04慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
B.用量筒量取液体时，视线与量筒液体保持水平
C.用滴管滴加液体时，为了防止液体飞溅，滴管紧贴试管内壁
D.用托盘天平称量物体时，称量物放左盘，砝码放右盘
方法指导：
1.熟悉试管、烧杯、酒精灯、量筒、天平‘漏斗、玻璃棒、蒸发皿、试管夹等常用仪器的用途和使用注意事项。 2.药品取用三原则：不触、不尝、不闻。 3.实验室组装仪器，一般的顺序是从下而上，从左到右。 4.熟悉实验室常见药品存放，如放NaOH的试剂瓶，瓶塞必须用橡皮塞，且应密封保存。Na、白磷、AgNO3等呢
二、物质组成和变化的描述
考点1 分子
【例1】下列关于分子的叙述，正确的是( )
A.一切物质都由分子构成 B.分子是保持物质性质的一种微粒
C.分子是化学变化中的最小微粒 D.氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒
方法指导：
1.从微观角度看，物质可分别由分子、原子或离子直接构成，因此，保持物质化学性质的微粒不仅有分子，还可能是原子或离子。分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子种类 原子核 核外电子数
质子数 中子数
氢(H) l 0 l
碳(C) 6 6 6
氧(0) 8 8 8
钠(Na) 11 12 11
2.由分子构成的物质，其物理性质一般是由分子的聚集状态体现出来的，单个分子是不能体现出来的。
考点2原子
【例2】下表是几种原子的构成。
分析表格栏目的内容及数据，你可得出的结论有：(1)________________________________
(2)_______________________________________
(3)_______________________________________
(4)________________________________________
方法指导：
1.读表可从表格的栏目设置与数据规律两方面入手。获取数据规律可从同列不同行与同行不同列两个角度分析。
2.原子中：①质子数＝电子数；②相对原子质量≈质子数+中子数(原子质量主要集中在原子核上)。
考点3元素
【例3】下列说法中正确的是( )
A.二氧化硫是由氧气和硫两种单质组成的 B.二氧化硫分子是由一个硫元素和二个氧元素构成的
C.二氧化硫是由硫原子和氧原子组成的 D.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的
方法指导：
2.搞清物质、元素、原子、分子的区别和联系：
因此，在表述有关分子的问题时，题目中的分子若有数量：则还应答出其构成原子的个数，如：一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的。 3.同一元素指：①质子数相同，中子数不同的原子；②质子数相同，电子数不同的原、子。故判断是否为同一元素的标准就是看质子数是否相同。值得一提的是，元素指的是一类原子，不包括分子、带电的原子团等微粒。
考点4化学式
【例4】核电荷数为l～18的x、Y两元素，x元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数，Y元素比x元素的原子最外层多2个电子，则x、Y不可能形成的化合物是( )
A.XY B.XY2 C.XY5 D.X2Y
方法指导：
1.掌握常见元素原子最外层电子数和可能出现化合价的一般规律，熟记常见元素的化合价。
2.知道元素化合价不是固定不变的，能分清通常情况下何种元素将失去电子或电子对偏离显正价，何种元素将得到电子或电子对偏向显负价。 3.能利用各元素化合价写出化学式(交叉法)。
考点5质量守恒定律
【例5】A、B、C三种物质各15克，它们发生反应时，只生成30克新物质D，若增加10克C，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应的质量比为( )
A.1：1 B.2：1 C.2：3 D.3：2
方法指导：
1.使用质量守恒定律时，应注意两点：①对于反应物强调“参加”两字，没有参加反应的反应物的质量不应计算。②对于生成物强调“质量总和”，生成的气体、沉淀也都应计算在内。
2.质量守恒定律对于一切化学反应都是适用的，守恒的原因是由于化学反应前后原子的种类没有改变(元素种类不变)，原子的数目也没有增减。
考点6化学方程式
【例6】镁的氧化物是白色粉末，将镁条在空气中完全燃烧后，仔细观察生成的固体，发现除有白色粉末外还有少量黑色固体，经分析该黑色固体为碳单质，根据这一现象写出生成上述两种物质的化学方程式： (1)______________________________ (2)____________________________________
方法指导：
1.审。认真阅读题目，弄懂题目中所给的新信息，理解题目中所创设新情景中的新知识。
2.找。找出对解答问题有价值的信息，排除干扰信息，并从中找出规律。
3.搭。充分发挥联想，将找出的规律和已有的旧知识搭建起桥梁，并将其迁移到要解答的问题中来。
4.答。充分运用类比与推理的方法，创造性地解答问题。
三、根据化学式的计算
考点根据化学式的计算
【例题】鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯(化学式为C30H50)有抗癌作用。试计算：
(1)角鲨烯中碳、氢两元素的质量比______。 (2)4l克角鲨烯与多少克水中所含的氢元素的质量相等
方法指导：
1.正确书写化学式。根据化学式进行有关原子个数、元素化合价、式量、元素质量比、元素质量、物质质量和质量分数等计算。 2.若题目中未给定化学式，可先假设化学式，再运用已知条件求解。
3.化学式计算，核心在于要深刻理解化学式涵义：
一、氢气
考点1 氢气的性质和用途
【例1】 氢气的下列用途中，利用了它的物理性质的是　　　　　　　　　　　　( )
A.用来冶炼金属 B.用作高能燃料 C.用来制造盐酸 D.用来填充探空气球
方法指导：
1.物质的结构决定了它的性质，物质的性质决定了它的用途。学习时要能充分运用这条规律。 2.注意：物质的性质应包括物理性质和化学性质。 3.熟记一些物质的特殊性质。如：氢气的密度最小。
考点2氢气的制取
【例2】 有三位同学在实验中，用下列三种方案制取氢气。甲：Fe十稀盐酸；乙：Zn+稀盐酸；丙：Mg+稀盐酸。你认为哪种方案最合理，并说明不选其他方案的理由。
方法指导：
1.实验评价题评价的一般思路是：是否科学合理 →用量价格如何 →操作是繁是简 →有否环境污染 2.评价实验室制取方法与工业上制取应有所不同。
二、碳及其氧化物
考点1碳单质
【例1】 用来制蜡烛的石蜡是一类含碳、氢元素的化合物，可用通式CnH2n+2表示其组成。在空气中点燃蜡烛，常因燃烧不全而产生炭。室内有人吸烟后，常有难闻气味，有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可减弱，其原因是_________________________________________。
方法指导：
1.解这类题时首先要抓住题目所问的核心，即关键之处或“破题点”，然后用相关知识进行分析，最后用准确而简练的语言进行有层次的表达。 2.列表小结几种无定形碳的性质、用途等。
考点2碳的化学性质
【例2】 下列关于碳的化学性质的叙述，正确的是( )
A.碳的化学性质不活泼 B.碳的化学性质活泼
C.碳具有可燃性，碳在加热时与氧气反应的惟一产物是CO2 D.碳在高温下能与许多物质起反应
方法指导：
1.许多物质发生化学反应，都需要一定的条件，解题时不要忘记条件，而死记硬背性质，造成错答。
2.反应后的生成物可能与反应物量、反应条件、反应物混合的顺序等有关。
考点3二氧化碳的性质
【例3】 (1)如图1-7-4是三支高度不同的燃着的蜡烛，当用一只透明的大玻璃筒倒扣住三支燃着的蜡烛时，所观察到的现象是_____________________。原因是__________________________________。
(2)某学生为进行某项研究性课题，设计了如图1-7-5四个大小完全相同的装置，并同时放在阳光下，一段时间后进行观察。， ①观察到的实验现象是_____________________。
②该生研究性课题是_______________________。 ③本研究性课题的结论是____________________。
方法指导：
1.解答这类问题时，不能只运用化学知识，而忽视物理等学科知识的综合渗透。 2.解答研究性学习试题时，首先要弄清其基本框架和有关概念，这是解题的基础。其次就是要在这些框架中填充实质性的内容(即答案)。
考点4二氧化碳的制取
【例4】 实验室常用生生石灰和稀盐酸制取C02，并用排水法收集气体。试从备选答案中选出可以代替划线部分的是____________________________________。
A.加热KClO3和MnO2的混合物制O2 B.电解水制取H2
C.石灰石和稀盐酸反应制取C02 D.大理石和稀硫酸反应制C02
方法指导：
1.解答此类题目要求有敏锐的分析力，能仔细读题，找出题目的题跟以及限制条件。
2.比较
O2 H2 C02
物理性质
化学性质
制取
3.制备物质一般应依下列顺序进行： 制取→除杂→干燥→验纯→收集→尾气处理或制取→除杂→性质验证→尾气处理。
考点5一氧化碳的性质
【例5】 欲除去CO中的水蒸气、O2、C02，应依次通过下列哪组中的物质( )
A.加热的铜丝网、浓H2S04、NaOH溶液 B.NaOH溶液、浓H2S04、加热的铜丝网
C.浓H2SO4、NaOH溶液、加热的铜丝网 D.加热的铜丝网、NaOH溶液、浓H2S04
方法指导：
1.除杂质，要利用杂质与要提纯的物质在性质上的差别，或直接用物理方法分离，或加人一种试剂，使杂质转化。选试剂要注意：①试剂是与杂质反应，不能与要提纯的物质反应；②杂质反应后产生的新物质，最好转化成要提纯的物质，或者易于分离的物质，绝不能引入新的杂质。 2.除水蒸气(加干燥剂)，一般放最后一步；若证明有水的成分，试剂用无水硫酸铜，一般放第一步。 3.除C02试剂一般不用石灰水；若证明有CO2成分，试剂要用石灰水。 4.联系比较H2、C、CO2
H2 C CO2
物理性质
化学性质
三、根据化学方程式的计算
考点根据化学方程式的基本计算
【例题】实验室用加热KClO3和Mn02的混合物制取O2。在制取过程中，MnO2质量分数w(MnO2)随加热时间(t)的变化情况如图1-7-9。
求：(1)当Mn02含量达到多少时不再产生O2；
(2)若反应完毕后，剩余固体为100克，则产生多少克氧气。
方法指导：
1.解答图像类题目，关键是要弄清图像的意义，挖掘隐含条件。分析图像时要注意：①图像上每一点所表示的意义或代表的量；②图像变化的趋势或规律。
2.解题时，首先要正确写。出化学方程式(或关系式)；其次要正确分析题目中每一个质量值代表哪种物质的质量，即对于每一物质，要分清是否纯净，是否全部参加反应，是否全部是反应生成；然后，根据已知量和待求量之间的质量比，列出比例式求解。
一、水
考点:水的组成和性质
【例题】 如图l-8-1是电解水实验的示意图。
(1)该实验中的化学反应方程式是_______________________。
(2)由实验现象可以确定A端接蓄电池的___________极。
方法指导：
1.水电解实验证实了水是由氢、氧两种元素组成的。通过密度、体积可推知每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 2.注意：①水的密度在4℃时最大；②水是一种较稳定的化合物，在高温时能分解，在常温或加热等条件下能与金属(Na、Fe等)、非金属(C等)氧化物发生反应。
二、溶解度
考点1饱和溶液和不饱和溶液
【例1】 如图1-8-2所示四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：A___________B_____________C____________D_____________
方法指导：
1.确定某溶液是否饱和的依据是：在一定温度下，是否还能溶解该溶质；判断溶液的浓稀是根据溶液中溶质含量的多少。 2.对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
考点2溶解度
【例2】下列说法中，正确的是 ( )
　A.在100克水里，最多能溶解36克食盐，所以食盐的溶解度为36克
B.20℃时100克水里最多能溶解30克硝酸钾，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30克
C.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
D.60℃时，50克水中溶解10.47克M恰好达到饱和，所以M属于易溶物质
方法指导：
1.理解溶解度可从四要素入手：①条件──“在一定温度下”；②标准──“在100克溶剂里”；③状态──“饱和”；④单位──“溶解的质量(克)”。 2.固体物质的溶解度大多数随温度升高而增大，少数相反。气体物质的溶解度在相同气压下随温度的升高而减少。 3.物质溶解性的划分用数轴表示如下：
考点3溶解度曲线
【例3】 如图1-8-3为X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)A点表示的意义是_______________。
(2)当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为___________；当温度为t3℃时，溶解度最大的是_________________。
(3)在t3℃时，分别用X、Y、Z在150克水中配成饱和溶液，冷却到t1℃，析出晶体最多的是________，没有晶体析出的是___________。
(4)若要把在X中的少量Z除去，应采用___________方法；要使Z从饱和溶液中结晶出来，最好采用_________________方法。
方法指导：
解此题应具备下面的知识和能力：①理解溶解度曲线图的主要内容及特征；②三种物质的溶解度与温度的关系；③在某一温度时，三种物质的溶解度大小的判断；④在同一温度变化区间，三种物质溶解度变化；⑤应用溶解度曲线确定物质的提纯或分离方法。
考点4根据溶解度计算
【例4】 在温度t时，某同学分别向质量均为50克的四份水中，加入一定质量的硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾后得到溶液，测得加入硝酸钾的质量与所得相应溶液的质量如下表所示：
加入硝酸钾的质量(克) 40 50 60 70
溶液质量(克) 90 100 105 105
请分析，该同学测得温度t时硝酸钾的溶解度是多少克。
方法指导：
1.解此类表格计算题，要从表中各量的变化规律入手，抓住不变的量分析，从中获取突破口。 2.有关溶解度的常见计算公式有:、、，其关键是“同温”与“对应”，“对应’’指分子对分子，分母对分母，即“溶质”对“S”、“溶剂”对“100”、“溶液”对“100+5”。
三、结晶
考点1 结晶和结晶水合物
【例1】CuSO4·5H20在物质分类上属于( )
A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.无法确定
方法指导：
1.结晶水合物是一种纯净物。 2.结晶水合物失水风化是分解反应。同样，化合物结合结晶水形成结晶水合物是化合反应。
考点2 晶体的制备
【例2】从海水中提取食盐，通常采用_____________的方法，而冬天北方的盐湖中有纯碱晶体(Na2CO3·10H20)析出，这实质是______________的结果。
方法指导：
物质结晶通常采用两种方法：对溶解度随温度变化明显的物质，一般采用冷却热饱和溶液，如本题的Na2C03；而对溶解度随温度变化不明显的物质，通常采用蒸发溶剂，如本题的食盐。
考点3混合物的分离
【例3】分离下列混合物时，按过滤的方法进行操作的是_______________，按蒸馏的方法进行操作的是__________________。
A.酒精和水的混合物　 B.氯化钠和硝酸钾　 C.食盐溶液中混有泥沙 D.铜粉和铁粉
方法指导：
1.过滤和蒸馏是两种常用的混合物的分离方法。选择分离方法，可以从分析混合物中各物质的可溶性及沸点等特性入手。
2.过滤是常用的混合物分离方法，其步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥。在过滤操作中要注意：“一贴、二低、三靠”。
四、溶质的质量分数
考点1 溶质质量分数
【例l】 在一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数(w)与加入的氯化钠质量(m)的变化关系如图表示，其中图像正确的是( )
方法指导：虽然溶质质量分数的计算与溶液是否饱和无关，但在计算中我们还是要注意溶质量是否完全溶解。
考点2配制一定溶质质量分数的溶液
【例2】 为监测某厂污水中有毒金属离子的含量，需配制100克1l％的氯化钠溶液。某同学按如图1-8-5所示步骤操作。
(1)步骤中有错误的是(用序号填写)________________________。上述错误导致所配溶液的溶质质量分数_______________(填“大于”、“小于”、“等于”)11％，所得溶液质量______________。
(2)操作错误应纠正为________________________。
方法指导：
1.配制一定质量分数溶液的基本步骤为：计算、称量、溶解。 2.这是一个定量实验，要求在称量、量取过程中做到测量规范、准确。
一、机械功
考点l做功的两个必要因素
【例1】下列叙述中，正确的是 ( )
A.运动员将标枪投出去，运动员对标枪没有做功 B.降落伞竖直下落，重力做了功
C.人提着重物在水平方向上通过一段距离，人的提力对重物做了功
D.小球在光滑的桌面上滚动一段距离，桌面对小球的支持力做了功
方法指导：
1.先明确我们所研究的对象，然后根据做功两个必要因素加以判定。
2.在分析过程中注意F、S应“同体、同向、同时”。
考点2功的大小计算
【例2】 张力同学用300牛的水平力，拉着重1000牛的物体在水平地面上前进了100米，当撤去拉力后，物体由于惯性又前进了10米，求拉力所做的功。
方法指导：
1.分析哪个力做功，则理解做功的两个必要因素和正确受力分析是解此类题的关键。 2.在W＝FS公式中，W、F、S必须具备同体、同向、同时，切不可张冠李戴。 3.注意以下错误理解：当拉力撤去后，把此时物体的运动看成是拉力的作用或者认为撤去拉力后物体运动是惯性做功，把惯性当成了力。
二、功率
考点功率的计算
【例题】小开和小科决定比较一下他俩的做功快慢。他们各自在规定时间内，尽可能多地把重为100牛的沙袋，逐袋从地面搬到1米高的桌面上。下表是他们的记录数据，求：
小开 小科
1只沙袋重(G) 100牛 100牛
桌面高度(h) l米 1米
搬起沙袋总数 30袋 30袋
完成的总时间(t) 60秒 90秒
(1)小开在60秒内所搬沙袋共重多少牛；
(2)小科在90秒内搬沙袋共做多少焦；
(3)通过计算比较小开在60秒内和小科在90秒内做功的快慢。
方法指导：
1.功率的大小取决于W、t两者的比值。它的大小也可以用P＝F·V计算。当功率一定的情况下，F与V成反比。 2.功率是反映做功的快慢，通常有两种方法比较：所做的功一定，比较时间或在相同的时间里比较做功的多少。
三、简单机械
(一)杠杆
考点l杠杆的五要素
【例l】如图1-9-3所示，筑路工人用撬棒撬石头，请画出作用在撬棒上动力F的力臂。
方法指导：
1.杠杆由支点、动力、阻力、动力臂、阻力臂五个要素组成。
2.画力臂时要注意以下几点：①确定支点；②延长力的作用线，然后从支点到力的作用线画垂线；③用大括号括起，并用字母标明力臂。
3.注意力的作用线通过支点，该力的力臂等于零。
考点2杠杆的平衡条件
【例2】在做“研究杠杆的平衡条件”的实验时得到以下数据：
实验次数 F1(牛) Ll(厘米) F2(牛) L2(厘米)
1 1 6 2 3
2 2 6 3 4
3 3 5 5 3
(1)在做研究杠杆的平衡条件的实验中，为什么要强调应使“杠杆在水平位置平衡”，这有什么好处 _____________________________________________________________。
(2)从所得数据中，你可得出的结论是______________________________________________。这种实验属于______________(填“探索性实验”“或“验证性实验”)。
(3)在此实验中，改变力和力臂的大小做三次实验，取得三组数据，这样做的目的是( )
A.取平均值，减少误差 B.多次实验取得最准的数据
C.从特殊现象中得到普遍的规律 D.从普遍现象中找特殊的规律
方法指导：
1.对测量结果的分析，方法有：①比较纵向的不同实验次数的数据；②比较横向的同一次实验数据。两者均可寻找定性或定量的规律。 2.实验过程采用多次测量方法，在初中阶段可归纳为两个目的：一是减少误差，获取更精确的数据；二是为了便于寻找规律。
考点3杠杆的应用
【例3】2001年6月22日，杭州动物园上演了一幕现代版“曹冲称象”。周老师用弹簧秤称出大象的质量。横杆的中点挂在起重机上，弹簧秤与铁笼分别挂在两边，起重机距中点分别为6米和5厘米，当周老师竖直拉弹簧秤时，起重机把大象连同笼子提起(如图1-9-5所示)。在杠杆处于水平位置时，弹簧秤读数为250牛。若事先称得铁笼的质量为0.6吨，求大象的质量为多少。
方法指导：
1.利用杠杆平衡解决问题，确定支点的位置及准确找出力的力臂是解题的关键。 2.从杠杆的平衡条件Fl·L1＝F2·L2求得。 3.由F1·Ll＝F2·L2可知，将杠杆分为三种类型：省力杠杆(Ll＜L2)、等臂杠杆(L1＝L2)、费力杠杆(L1＞L2)。(L1为动力臂)
(二)滑轮
考点4滑轮的实质及作用
【例4】 如图1-9-6甲所示的滑轮组提起800牛的重力，每个动滑轮重10牛，绳子的最大承受力为200牛。(1)试确定其绕线(绳子的重及与轮之间的摩擦不计)。(2)若在2杪内将重物提高20厘米，求绳子自由端移动的速度。
方法指导：
1.根据使用情况，滑轮分为定滑轮和动滑轮。请回忆一下，定滑轮、动滑轮的实质及特点是什么，如何区分它们 滑轮组有什么特点 2.F＝ G(n为绕过滑轮的绳子的股数)。若不计摩擦和绳重，G为动滑轮、重物的总重量，而不单是重物。 3.绕绳方法遵循“奇动偶定”，意思是奇数股绳子从动滑轮开始绕，偶数股绳子从定滑轮开始绕。 4.分析绳子自由端所受的力，可通过受力分析利用力的平衡加以解决。 5.除了杠杆、滑轮之处，简单机械还包括斜面。
四、功的原理
考点l 有用功、额外功、总功的概念
【例1】 用三种方法把砂子运上三楼，如图1-9-20所示，根据图中数据算出三种方法所做有用功的大小均为_________________；其中第_______方法做的总功最多，等于___________________________。
方法指导：
1.功的原理适用于任何机械。使用任何机械可以省力，也可以省距离，但不能省功。
2.有用功和额外功的区别是难点，可根据其工作目的加以区分。
3.总功的含义是：a.动力对机械做的功；b.有用功和额外功的总和；C.输入总功。在运用过程中灵活选取计算总功的方法。
考点2机械效率
【例2】 用如图1-9-21所示的滑轮组甲和乙提起同样重的物体时，甲滑轮组的机械效率为η甲，乙滑轮组的机械效率为η乙，则η甲________η乙(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)。如果用乙滑轮组第一次提起重为G1的重物，机械效率为η1；第二次提起为G2的重物(G1＜G2)，机械效率为η2，则可判断η1_____________η2。(忽略摩擦和绳子重的影响，甲、乙两装置滑轮相同)
方法指导：
1.机械效率反映的是有用功在总功中所占的比例。故在求某一机械的效率时，一定要正确区分有用功和总功。机械效率的高低与机械是否省力及机械做功的快慢(功率)无直接关系。 2.用同一机械提升不同物重时，η随G物增大而增大，一般机械越复杂，η越低。3.＜1。
五、机械能
考点1动能、势能
【例1】在研究物体的重力势能与哪些因素有关的实验中，五个相同的木桩被从空中静止释放的铁块撞击，陷人沙坑中的情况如图1-9-30所示：
(1)在本次实验中，我们是通过观察________________来比较各铁块重力势能的大小。
(2)若A、B两铁块质量相等，则两铁块下落高度的关系是hA____hB。
(3)若A、C两铁块下落的高度相等，则两铁块质量关系是mA_____mC
(4)实验得出的结论是：物体重力势能的大小与_________有关。
方法指导：
1.势能分为重力势能和弹性势能。重力势能的大小决定于物体的质量和被举高的高度；弹性势能取决于物体形变的程度。 2.动能是指物体由于运动所具有的能，动能大小决定于物体的质量和运动速度。 3.当研究的对象与多个因素有关时，我们往往采朋“控制变量法”进行实验研究。
考点2机械能守恒
【例2】 如图l-9-31所示，AB、AC是两个高度相同、长度不同的光滑斜面，有两块体积相同的铁块和木块分别沿斜面AB、AC滑下，下列说法正确的是 ( )
A.在A处铁块势能大，在斜面底端木块动能大
B.在A处铁块和木块的势能相等，在斜面底端铁块和木块动能相等
C.在A处木块势能大，在斜面底端铁块动能大
D.在A处铁块势能大，在斜面底端铁块动能大
方法指导：
1.一个物体具有了能才有可能对外做功，机械能是能的一种形式，它是动能和势能的总称，可表示为E机＝E势+E动。 2.势能和动能在一定条件下的相互转化，在不计阻力的情况下，机械能总量保持不变。
一、热能
考点1 热运动和热能
【例l】关于物体的热能，下列说法正确的是( )
　 A.大量分子做无规则运动所具有的能 　　B.物体的速度为零时，热能也为零
　C.O℃的物体不具有热能 　　 D.一个物体的热能增加，它的温度一定升高
方法指导：
1.分子热运动是“大量分子”集中的体现而不是指“单个分子”。温度是热运动快慢的标志。
2.热能通常叫内能，它的大小取决于物体的温度和体积大小。
3.热能是描述物体内部分子能量，任何物体在任何情况下都具有热能；而机械能是对物体机械运动能量的描述。例如，以地面为参照物，静止在地面上的物体不具有机械能而具有热能。
考点2改变热能的方式
【例2】 下列例子中，用同一种方法改变物体热能的是　　　　　　　　　　　　　( )
(1)划着火柴 (2)踢踺子 (3)放在手心的小雪球会慢慢熔化 (4)把袋装牛奶放在开水中加热(5)量体温时，要将体温表紧贴身体的腋下 (6)砂轮磨刀溅出火星
A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6) C.(3)(4)(5) D.(4)(5)(6)
方法指导：
1.解答此类题目，首先应理清改变热能的方式有哪些，其次是对各项逐一加以判断，再后通过比较进行分类处理。 2.改变物体热能有两种方式：做功和热传递。做功属能的转化，热传递属能的转移，但它们在改变热能上是等效的。注意不能说“做功和热传递是等效的”。 3.做功改变热能存在两种情况：一是对物体做功，使物体的热能增加(如克服摩擦、压缩、煅打、弯折等)。二是物体对外做功，使物体的热能减少(如开水瓶塞被冲开，是水面上热的气体膨胀对瓶塞做功，热气体的热能减少)。 4.在没发生物态变化时，物体吸收(或放出)热量，热能增加(或降低)，温度升高(或降低)；在发生物态变化时，吸收(或放热)，可改变物体的热能，但温度可能不变。
考点3热传递
【例3】 下列关于热传递的说法，正确的是　　　　　　　　　　　　　( )
A.热传递的实质是温度的传递　　　　B.热传递可以在任何情况下进行
C.物体间只有存在温度差，才能发生热传递　　　D.只有相互接触的物体间，才能发生热传递
分析和解：(1)热传递是指热从高温物体(或物体的高温部分)传到低温物体(或物体的低温部分)。由此可知，发生热传递的必要条件是物体间存在温差，实质上它传递的是热量。(2)热传递有热传导、对流、热辐射三种方式，它们的区别如下表：
方式特点 热传导 对流 热辐射
传热特点 沿着物体传热 靠物质的流动传热 沿直线直接向外辐射
媒介物质 需媒介 不需媒介，可在真空中进行
(3)形成对流的方法：下方加热或上方冷却。答案：C
方法指导：
1.热传递问题应抓住：热传递的条件、方向、方式、实质及传递的结果。两物体是否发生热传递与物体的质量、比热无关。 2.区分热量与热能。热量是在热传递过程中传递的能量多少，即热能的改变量，是一个过程量。因此热量只是在发生热传递的过程中才有意义。如果我们说“物体所含热量的多少”是毫无意义的。热能是一个状态量，因此“物体所含热能的多少”是可以说的。 3.根据物体的导热本领强弱，把物体分成热的良导体和热的不良导体。 4.影响物体吸收辐射热本领强弱的因素有：物体的颜色和表面的光洁度。
考点4 比热
【例4】 有甲、乙两只质量和初温都相同的金属球，先把甲球投入盛有热水的杯中，热平衡后水温下降了10℃，把甲球捞出。再将乙球放人杯中，热平衡后水温又降低了10℃(不计热量和水的质量损失)，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )
A.甲的比热大 B.乙的比热大 C.甲、乙的比热一样大 D.以上情况都有可能
方法指导：
1.比热是指单位质量的某种物质温度升高(或降低)1℃，所吸收(或放出)的热量，它与密度、熔点、沸点等一样，也是物质的特性之一，其大小决定于物质本身的性质，因此可用于鉴别物质。
2.热量的计算公式：
物体的吸、放热情况与物质的比热、质量及温度的变化量有关。此公式适用于在热传递过程中没有发生物态的变化、只发生温度变化时，吸、放热的计算；当物体间发生热传递达到热平衡时，则有Q吸＝Q放。 3.求物质的比热可利用公式C＝，但不能认为物质的C与Q成正比，与m和△t成反比。因为对某一确定物质来说，其比热是一定的，它不随物体的温度、形状、体积、位置的改变而改变，跟物质的质量、温度的变化量和吸热(或放热)的多少无关。但当物质的状态发生变化时，其比热是要改变的(如水变成冰，比热变小)。注意运用计算公式如ρ＝、R＝，不能用单纯数学公式看待问题，应考虑每个物理量所含的物理意义。 4.水的比热是4.2×103焦／(千克·℃)，其物理意义是1千克的水温度升高(或降低)l℃所吸收(或放出)的热量是4.2×103焦。水是常见物质中比热最大的，故它可用于保温或致冷。
二、化学能
考点l 吸热反应和放热反应
【例l】下列八种变化中，属于放热反应的是_________________；属于吸热反应是_____________。(填序号)
(1)灯泡通电时，发光发热 (2)镁条在氧气里燃烧时，发光发热 (3)棉被在烈日下曝晒，变得热烘烘的 (4)在高温条件下，把石灰石烧制成生石灰 (5)酒精灯点燃时，发光发热(6)用榔头把铜块打成铜片时生热 (7)用C跟H2O制水煤气时，要供给它们大量的热 (8)海波在48℃溶解时，要不断地吸收热量
方法指导：
1.平时同学易错在只判断变化过程是吸热还是放热，而忽略它的前提条件是化学变化。所以在分析这类问题时，应先剔除物理变化，后对余下的化学变化加以判定是吸热还是放热。
2.在化学变化中反应条件是“点燃”的，一定是放热反应；若条件是“△”，则一般是吸热反应。注意：Fe十S＝FeS是放热反应。
考点2燃烧值
【例2】 小明学习了热学的有关知识后，知道水的比热是4.2×103焦／(千克·℃)，他想估算一下每天烧水、做饭需要的热量，于是仔细记录了他家每天烧水、煮饭、炒菜需要的时问，并把它折算成烧水时间，相当于每天将30千克20℃的水烧开。
(1)小明家每天烧水做饭需要多少热量
(2)如果普通煤的燃烧值为3×107焦／千克，从理论上讲小明家每天烧水做饭需要多少千克煤
(3)小明家实际平均每天需要烧4块蜂窝煤，按每块蜂窝煤含煤0.5千克算，他家每天实际用煤2千克，由此小明计算出他家没炉的效率只有16.5％。你认为小明家煤炉效率低的原因是什么吗
(4)从大的方面讲，家用煤炉除了热效率低浪费能源的缺点外，另一个主要缺点是什么
方法指导：
1.解题的前提是审清题意，看看它涉及哪些知识点，进行逐一攻破。 2.燃料燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃料燃烧的实质是燃料的化学能转化为热能，也就是通常所说的释放能量。
3.燃烧值(又称“热值”)是反映燃料燃烧时释放能量的能力大小的量。它只是取决于燃料的种类，而与燃料的多少、燃烧的程度无关。对某种燃料来说，它是一个确定的数值。
4.各种炉子的效率总是小于1。因为燃料难以完全燃烧且所释放出来的能量又不能完全被吸收(如炉体、烟尘等损失)。
考点3热机
【例3】如图1-10-3表示的是汽油机工作时的( )
A.吸气冲程 B.压缩冲程 C.做功冲程 D.排气冲程
方法指导：
1.内燃机根据燃料不同分为汽油机和柴油机，它们都是利用热能转化为机械能的装置。它们主要的异同点如下表：
汽油机 柴油机
不 同 点 燃料 汽油 柴油
结构 火花塞 喷油嘴
吸人物质 汽油和空气 空气
相 同 点 点火方式 点燃式 压燃式(故效率比汽油机高)
工作过程 一个工作循环由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成
气门、活塞情况 吸气、排气气门一开一闭，吸气时活塞由上而下，排气时则由下而上；压缩、做功气门均两闭，压缩时活塞由下而上，做功时则由上而下
能的转化 压缩：机械能→热能；做功：热能→机械能
飞轮转动 一工作循环完成4个冲程，飞轮转过2周，做功1次，活塞上下往复运动2次
2.思考一下：热机的能量流向有哪些 若要提高热机的机械效率，有哪些措施
一、溶液的导电性
考点1 电解质的概念
【例1】下列物质中，既能导电又是电解质的是( )
A.铜 B.食盐晶体 C.氯酸钾溶液 D.熔化的硝酸钾
方法指导：
1.明确物质导电的原因，区别金属和溶液导电。
考点2 电解质的电离
【例2】 某溶液中有K+、Mg2+、S042-、Cl-四种离子，其中离子个数比为K+：Mg2+：
Cl-＝4：5：8，若K+为8个，则SO42-的个数可能是__________________。
方法指导：
首先了解溶液的特性之一，整个溶液不显电性。再利用数学的方法，列一个阴、阳离子代数和等于零的式子即可。
考点3溶液导电性的应用
【例3】如图1-1l-1为测试Ba(OH)2溶液导电性装置，试回答：
(1)接通电源后灯泡________，电离方程式为______________________。
(2)若向溶液中滴加稀H2S04，灯泡___，化学方程式为_______________。
(3)继续滴人过量稀H2SO4，灯泡____，电离方程式为________________。
方法指导：
溶液导电性强弱与溶液中离子浓度有关，一般情况下离子浓度大导电性好。沉淀、H2O、气体生成不考虑发生电离，即与导电性无关。
二、物质组成、分类、命名
考点1物质组成
【例1】 下列有关酸、碱、盐组成的说法，错误的是( )
A.酸中一定含有氢元素 B.碱中一定含有氢、氧元素
C.正盐中一定无氢元素 D.含氧酸盐中一定含有氧元素
方法指导：
本题主要了解氢、氧元素在酸、碱、盐中的组成情况，从概念入手分析时把握住“一定”、“可能”等关键词的含义，特别要注意一些特殊性。
考点2物质分类、命名
【例2】 下列各组物质中，物质类别不同的是( )
A.胆矾、硫酸钠 B.氯化钾、硝酸钾 C.生石灰、碳酸钙 D.熟石灰、烧碱
方法指导：
1.俗称，也就是化学上有关“称呼”，主要靠平时多对比、找规律、抓特性，然后给予记住。
2.盐的分类较为复杂，要有一个清晰的分类思路。从是否含氧的角度分；从组成中的阳离子(如钾盐等)、酸根离子(如盐酸盐等)分；还有从中和反应情况分(如酸式盐)等。
三、酸和酸的通性
考点1酸的概念
【例1】下列说法中能确定为酸溶液的是 ( )
A.pH＜7的溶液 B.有H+存在的溶液
C.除H+、H2O外只有酸根离子的溶液 D.能使石蕊变红的溶液
方法指导：
本题关键是区别酸溶液和酸性溶液，如上述A、B、D只不过是酸溶液表现出来的某一面，但并非就是酸溶液。要判别某物质的类别，一定要从定义入手。
考点2酸的性质
【例2】 为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学设计如图l-ll-3所示实验，其中可用来证实的是( )
A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①③④
方法指导：
金属 质量(克) VH2 mH2
Fe 10 Vl m1
Zn 10 V2 m2
Cu 10 V3 m3
Mg 10 V4 m4
1.要证明某物质或离子的特有性质，首先搞清被研究对象的体系中其他成分是什么，也就是干扰因素，然后对这些因素逐一进行证实。 2.证实的方法往往采用对照实验。
【例3】 下列是四种等质量的不同金属分别与相同浓度足量的稀H2S04，混合充分反应后得到的氢气体积(VH2)和质量(mH2)，气体体积在相同条件下测定。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)上述表格中数值最小的符号是___________，为_______________。
(2)排出Vl、V2、V3、V4从大到小的顺序___________________。
(3)如把上述表格中的mH2转化为如图1-11-4，其中B曲线为金属__________________。
方法指导：
1.金属活泼性强，与同浓度的稀酸反应速度快，即相同时间内产生的H2量也多。 2.相同价态的金属元素，与稀酸反应掉相同质量时，相对原子质量小的所产生的H，量就多。
【例4】一枚生锈的小铁钉放人足量的稀HCl中微热充分反应，整个过程可观察到什么现象 化学方程式为__________________________________。
方法指导：
1.根据物质性质，分析整个反应过程中的物质变化情况，然后按反应顺序线索、物质的特征为依据进行回答。
2.注意：气体和气泡不一样，有些气体看不见，气泡能看见，气泡由气体组成，是气体的宏观表现。
【例5】 在做中和反应实验中，为什么先在盛有氢氧化钠的瓶里滴入几滴无色酚酞
方法指导：
指示剂的作用主要是通过颜色的变化来显示溶液是酸性、碱性还是中性，而中和反应的目的是使其pH发生变化，要知道变化就需要有具体现象进行显示。
【例6】 自来水生产中常用C12进行消毒，C12与H2O反应的产物之一是盐酸。市场上一些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂( )
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
方法指导：
这类题目一般从组成不同人手，针对特有成分的特有性质进行区别，如有些离子的鉴别、指示剂的使用等。
考点3酸性质的应用
【例7】 将混有少量氧化铜的铁粉，加入一定量的稀H2S04中，充分反应，有部分铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是_______________。
方法指导：
1.从酸的性质入手，搞清物质之间的反应情况，特别注意产物可能参加反应。
2.注意题中的“足量、剩余、充分反应”等词语，这是判别最后产物的依据。
四、碱、碱的通性、pH值
考点1碱的概念
【例1】下列说法能说明是碱类的是 ( )
A.溶于水pH＞7的化合物 B.电离时带负电的离子全部是OH的化合物
C.由三种元素组成，其中有两种为O、H元素的化合物
D.能与酸性溶液反应使其pH值升高的化合物
方法指导：
1.在判别一种物质的类别时一定要按照定义去确定。 2.判别时一定要抓住关键词语，如碱中的“阴离子全部”字样。 3.注意：仅从性质、组成角度去考虑一种物质类别，有时还不够严密，因为还有其他前提条件。
考点2碱的性质
【例2】 能使酚酞试液变红的溶液，一定能使紫色石蕊试液变__________色。
方法指导：
熟记指示剂中的两种试液“酚酞和石蕊”的本身颜色，并牢记它们分别在酸性或碱性溶液中的变色情况，因为它是定性检测溶液酸碱性最佳方法之一。
【例3】一瓶氢氧化钠溶液长期敞口放置，然后取少许溶液滴加稀HCl，结果会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。则可判定氢氧化钠溶液变质生成了--。
方法指导：
1.此类问题可采用逆推法，其基本思路有两条，其一，根据题给信息假设可能为某物质，然后往上推，如都符合题意，则假设成立；其二，根据题目能确定一物质，这样容易推出所需物质。
2.注意：能与稀HCl反应生成CO2的，还有碳酸氢盐等，如：NaHC03。
【例4】 现有HNO3、Ba(OH)2、CuCl2、Na2C03和K2S04五种物质的溶液，其中有一种能跟其他四种物质发生反应，这种物质的名称是____________________ 。
方法指导：
1.明确复分解反应发生的条件，生成物中有“↓”或“↑”或H2O生成。 2.在考虑复分解戽应是否发生的同时，特别要注意，有些反应物也有条件限制，如：碱和盐、盐和盐其反应物都应可溶。
五、盐
考点l盐的涵义
【例1】下列有一种物质与另外三种物质的类别不同，这种物质是 ( )
A.Cu2(OH)2C03 B.NaOH C.Fe(OH)3 D.Cu(OH)2
方法指导：
1.理解酸、碱、盐、氧他物的概念，了解它们的组成特点。 2.特别注意：酸和酸式盐、碱和碱式盐的区别。
考点2盐的性质
【例2】 教 案 （第 课时）
课 题 第八节 化合价 课型 讲 授
日 期 2002年3月14日星期四 教具
教学目标 1、了解化合价的含义。2、了解化合价的本质和化合物中正负化合价代数和为零的原因。3、了解常见元素的化合价。
重点 难 点 重点：理解化合价的概念和化合价知识的运用。难点：化合价知识的运用。
教学过程：一、复习、引入新课： 1、说出H2O、CO22、元素符号“O”、“H”的意义是什么？用元素符号可以表示元素，也可以表示物质分子的组成。用元素符号表示物质分子组成的式子，叫做分子式。二、新课教学：各中物质的分子式是通过实验测定了物质分子组成以后才得出来的，不能凭空臆造。例如：一个氧分子和一个二氧化碳分子分别用O2和CO2来表示。分子式有统一的写法：1、单质分子式的写法：因为单质是由同种元素组成的，所以，写单质分子式时，可在元素符号右下角，写一个小数字，用来表示一个分子里所含原子数目。（原子数为1时不写）。例如：O2、N2、Fe、S等。稀有气体是由原子直接构成的，如He。2、化合物分子式的书写。（1）写出组成化合物的各元素符号。（2）再在每种元素符号的右下角，用小数字标明各元素的原子个数。例如：SO2、CaO、ZnS等。练习：氯化钠、氯气、三氧二铁、氧化铜等。一种物质只有一个对应的分子式，例如：水——H2O。3、分子式所表示的五种意义：（1）表示一种物质是水。（宏观）（2）表示这种物质的一个分子——一个水分子（微观）（3）表示这种物质中的元素组成。如：水是由氢氧两种元素组成的。（4）表示这种物质的一个分子中每种元素的原子个数。如：一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成。（5）表示物质的分子量。4、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和。例如：水分子式 元素 相对原子质量 元素的原子个数 总计 H2O H 1 2 2 O 16 1 16 水的相对分子质量=18可见，在化学学习中，分子量的学习非常重要的。练习：计算H2SO4、CaO、SO3、P2O5有的物质的相对分子质量很大，如蛋白质、核酸、淀粉等可以达到几千或几万，甚至几十万，人们称之这大分子或高分子化合物下面，我们来学习根据分子式的一些计算。5、根据分子式的计算：L（1）根据分子式可以计算组成物质的各元素的质量比。例如：求SO2中和元素的质量比 S：O=32：16·2=32：32=1：1例2：计算硫酸中各元素的质量比。（2）根据分子式还可以计算组成物质中某一元素的百分含量。化合物中某元素的质量与该化合物中各元素总质量的比，即为该化合物中某元素的质量分数。可用小数或百分数来表示。例题：计算H2O中所含氧元素和氢元素的质量分数。解：O%=O/H2O·100%=16/18=88.9% H%=2H/H20·100%=2/18=11.12%练习：计算氧化铁（Fe2O3）里Fe的百分含量？ Fe%=2·56/160=70%例题2、计算50吨氧化铁[Fe2O3]里含铁多少吨？如果要生产20吨铁，需要多少吨氧化铁？解：Fe%=2·56/160=70%所以，50吨·70%=35吨（铁） 20/70%=28.6（吨）（氯化铁）小结：1、分子式的定义。 2、分子式的书写。 3、分子量的计算。 4、根据分子式的计算。 巩固练习：课后练习。布置作业：作业本第七节。板书设计：第七节 相对分子质量一、分子式：1、用元素符号表示物质分子组成的式子。2、分子式的书写：（1）单质分子式：O2、N2、Fe、S等（2）化合物分子式：SO2、CaO、ZnS等3、分子式教后心得：《自然科学》教案（初二下学期）
第一章 氧气 物质结构的初步知识第一节 氧气的性质和用途 第1课时
教学目标：1、使学生了解氧气的物理性质；使学生掌握氧气的化学性质。2、培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。3、通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。教学重点和难点：氧气的化学性质及其现象的描述。教学方法：讲授法、实验演示法。教 具：1、仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。 2、药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。 3、其它：火柴。
板书设计： §1-1 氧气的性质和用途一、物理性质：1．无色、无味的气体。 2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。 4．液态、固态均为淡蓝色。二、化学性质 点燃1．碳+氧气 二氧化碳 点燃2．硫+氧气 二氧化硫 点燃3．磷+氧气 五氧化二磷 点燃4．铁+氧气 四氧化三铁
教 学 过 程
教 师 活 动提问：1、空气的成分按体积算，最多的是( )，其次是( )，还有( )和( )等？我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？2、氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？3、红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？ 上面我们认识了氧气的一些性质，这节课我们具体的来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。教师：出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气能溶于水吗？提问：鱼生活在水中，需要氧气吗？它呼吸的氧气来自哪里？靠什么呼吸？由此可推知氧气的溶解性如何？教师纠正：氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。1体积的水中只能溶解30毫升的氧气。另外，氧气的密度比空气略大。设疑：氧气有哪些化学性质？提问：什么叫化学性质？教师：既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。 【演示实验1】木炭在氧气中燃烧1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（有没有什么变化？）2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 点燃【板书】1．碳+氧气 二氧化碳【演示实验2】硫在氧气中燃烧将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。教师：这种带刺激性气味的气体是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么许多城市禁止燃放烟花爆竹？结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。 点燃【板书】2．硫+氧气 二氧化硫【演示实验】磷在氧气中燃烧演示：将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。教师：红磷在氧气中燃烧生成的物质叫五氧化二磷。烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。请同学写出此反应的表达式。 点燃【板书】3．磷+氧气 五氧化二磷【演示实验4】铁丝在氧气中燃烧教师：观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？演示：将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。提问：生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？教师：此黑色固体的名称是四氧化三铁。结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请同学写出此反应的表达式。 点燃【板书】4．铁+氧气 四氧化三铁【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（ ）。由此可见：氧气的化学性质比较（ ）。【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。学生观察后提问：为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？教师：带火星的木条在氧气中再次燃烧起来的现象叫复燃。【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？知识反馈：课堂练习1．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是 （ ）（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝2．铁丝在氧气中燃烧的生成物是 （ ）（A）氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁 3．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是( )（A）硫粉 （B）铁丝 （C）木炭 （D）镁带4．检验氧气的方法是 （ ）（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味5．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ） 先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量6．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧( )（A）碳 （B）硫 （C）蜡烛 （D）磷7．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）课后练习：1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）（A）难溶于水 （B）密度比空气大（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（ ），磷在氧气中燃烧（ ），碳在氧气中燃烧（ ），硫在氧气中燃烧（ ）。（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰（C）火星四射 （D）产生大量白烟（E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光3．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）（A）有可燃性 （B）能支持燃烧（C）不溶于水 （D）密度比空气小4．检验氧气的方法是 （ ）（A）加入澄清的石灰水 （B）伸入燃烧的木条（C）加水观察气体的溶解性 （D）伸入带火星的木条 学 生 活 动回答：1、（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）思考得出结论：氧气是没有颜色、没有气味的气体。2、物理性质3、化学性质观察并回答：①无色、气体，②无味，③可溶或不溶回答：需要；靠鳃从水中呼吸得来。由此可知氧气能溶解在水中 回答：物质在化学变化中表现出来的性质。观察、思考。描述现象：1．无 2．剧烈燃烧、发白光回答：木炭与氧气反应是有条件的。3．石灰水变浑浊。回答：二氧化碳回答：点燃；生成二氧化碳。观察并描述现象1．发出淡蓝色火焰。2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。总结并写出反应表达式观察并描述现象剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。回答：白色、固体总结并写出反应表达式。观察：瓶底有少量水。描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。讨论：会引起集气瓶炸裂。回答：防止集气瓶炸裂。总结并写出反应表达式 (更剧烈) (活泼)观察现象：木条燃烧起来了。思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。回答：将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则证明此气体为氧气。思考并完成课堂练习，学生逐个回答出答案并分析题目。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第一节 氧气的性质和用途 第2课时
教学目标：使学生了解氧气的用途，使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。使学生初步理解化合反应；使学生了解氧化反应。逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳、总结中， 初步建立化合反应及氧化反应的概念。教学重点和难点：化合反应和氧化反应的概念的建立。教学方法：演示实验法、谈话法。教学用具：1、仪器：集气瓶、燃烧匙。 2、药品：蜡烛、石灰水、氧气。 3、其它：火柴。
板书设计： §1-1 氧气的性质和用途三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。四、氧化反应：物质与氧气发生的反应。 点燃 石蜡+氧气 水+二氧化碳
教 学 过 程
教 师 活 动【问题引入】我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。【问题讨论】观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？教师肯定：化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。【板书】三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。【投影】课堂练习一。指导学生做课堂练习一1．下列反应中属于化合反应的有 （ ）氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 （B）水→氢气+氧气（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D）镁+氧气→氧化镁2．下列反应中不属于化合反应的有 （ ）（A）铁+氧气→四氧化三铁（B）碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠（C）乙块+氧气→水+二氧化碳（D）氨气+水+氯化氢→氯化铵3．“化合反应就是两种物质反应生成一种物质的反应”。这句话对吗？为什么？【问题讨论】盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为什么？【问题讨论】上面讨论过的反应，还有什么共同点？教师：从这些反应中都有氧气参加反应，又可将这些反应归为氧化反应。【板书】四、氧化反应：物质与氧气发生的反应。【问题讨论】氧化反应的定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在方字表达式的哪一边？学生回答教师说明：以上是氧化反应的一种判断方法。【投影】课堂练习二。指导学生做课堂练习二4．下列反应属于氧化反应的有 （ ） （A）水+二氧化碳→碳酸 （B）氧化汞→汞+氧气（C）甲烷+氧气→水+二氧化碳 （D）碳+氧气→二氧化碳 5．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）（A）铁+氧气→四氧化三铁（B）氨气+氯化氢→氯化铵（C）磷+氧气→五氧化二磷 （D）氯酸钾→氯化钾+氧气6．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是（ ）（A）水→氢气+氧气 （B）镁+氧气→氧化镁（C）水+二氧化碳→碳酸 （D）酒精+氧气→水+二氧化碳7．下列说法是否正确？为什么？（1）一个反应属于化合反应，它一定同时又属于氧化反应。（2）糖溶于水得到糖水，这是一个化合反应。教师：由以上的讨论可知，化合反应不一定是氧化反应【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧1．将点燃的蜡烛伸入装有氧气的干燥的集气瓶中。2．在集气瓶中加少量澄清的石灰水振荡。【问题讨论】由观察到的现象，可知蜡烛燃烧后生成什么物质？请同学写出此反应的文字表达式。 点燃【板书】石蜡+氧气 水+二氧化碳【问题引入】此反应是否为化合反应？为什么？此反应是否为氧化反应？为什么？化合反应是否一定是氧化反应？为什么？【指导学生小结】【问题讨论】氧气有哪些用途呢？氧气的用途与氧气的性质有什么关系？随堂检测：1．下列反应中属于化合反应的是 （ ） 点燃（A）铜绿 氧化铜+水+二氧化碳 点燃硫+氧气 二氧化硫 点燃（C）石蜡+氧气 水+二氧化碳 （D）锌+硫酸 硫酸锌+氢气 2．下列关于化合反应的定义叙述正确的是 （ ） （A）物质在氧气中燃烧的反应（B）两种物质生成一种物质的反应（C）物质与氧的反应（D）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应3．下列关于氧气的用途叙述正确的是 （ ） （A）能助燃 （B）作火箭的助燃剂（C）能使铁生锈 （D）焊接或切割金属 学 生 活 动写反应的文字表达式： 点燃1．碳+氧气 二氧化碳 点燃2．硫+氧气 二氧化硫 点燃3．磷+氧气 五氧化二磷 点燃4．铁+氧气 四氧化三铁观察、归纳，回答：反应物都是两种，生成物都是一种。看书划重点思考并完成课堂练习一：A、DC不对。凡是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应都是化合反应思考并回答：不是。因为盐与水形成盐水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。观察得出结论：1．都要点燃；2．都有氧气参与反应。思考并回答问题：反应物；应写在文字表达式的左边。做课堂练习二C、DA、CB错。水+二氧化碳→碳酸 这个反应是化合反应但不是氧化反应。错。因为糖溶于水得到糖水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。观察并描述现象1．剧烈燃烧，集气瓶中壁上出现无色液滴。2．石灰水变浑浊。回答：生成水和二氧化碳。总结反应的文字表达式。 回答问题：不是，因为生成物不止一种。是，因为是物质与氧气发生的反应。不是，两种反应分类时强调的角度不同，前者强调的是生成物必为一种，后者则强调反应物要与氧反应归纳、小结：氧气通常在氧化反应中提供氧，使其它物质发生氧化反应，因此氧气具有氧化性，常用做氧化剂。看书、划重点，对氧气的用途与性质的关系进行总结归纳。回答：氧气的用途是由氧气的性质决定的。学生做随堂检测。
教学评价：总体学生掌握的较好，但还有一部分学生对氧化反应中的氧化剂的判断和氧化剂的性质掌握的不是很好。对一些实验现象的描述还不完善，较多的学生对这几种实验的现象记忆不准确。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第二节 燃烧和缓慢氧化
教学目标：了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自然现象以及它们与燃烧之间的区别和联系；引导学生联系生产及生活实验得出防火、灭火及预防自然的一些有效措施；使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件；外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。教学难点：了解燃烧的条件。教学方法：实验讨论法。教学用具：1．仪器：烧杯、球胆、玻璃管、薄铜片（或铝片）、试管。 2．药品：白磷、红磷、热水（60℃以上）、氧气。
板书设计： §1-2 燃烧和缓慢氧化一、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。二、燃烧的条件1．可燃物要与氧气接触；2．要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点）三、燃烧的现象△爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧，骤然产生大量气体，放出大量能量的现象。四、缓慢氧化和自燃1．缓慢氧化：不像燃烧那样的剧烈发光、发热的氧气反应。2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
教 学 过 程
教 师 活 动【引入】天上的火，来到人间，火在大地燃烧，让愚昧化作文明，火在宇宙燃烧，使黑暗趋向光明！火为什么能推动人类历史前进？原始时代的人类是如何保留火种的？今天让我们对火，即燃烧作一个初步的科学解释。【板书】一、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。【演示实验】白磷的燃烧：拿一盛水的烧杯置于铁架台的铁圈上，取一小块白磷放在水中，再分别取一小块白磷和红磷放在一铜片上，再置于烧杯上。【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？演示实验2：给烧杯加热。演示实验3：往热水中通入氧气。由上述实验可知，欲使可燃物质燃烧，需具备什么条件？【板书】二、燃烧的条件1．可燃物要与氧气接触；2．要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点）【问题讨论】认识了燃烧的条件后，那灭火可采取什么措施？其原理是什么？如果炒菜时锅里的油起火，怎么灭火？端锅、泼水盖锅盖、洒沙土，哪项措施可用？为什么？那项措施为最佳措施？如果酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火？洒沙土、水冲、温布盖、灭火器，哪项措施可用？为什么？那项措施为最佳措施？“火”字加一横为“灭”，祖先造字的意思是什么？ 根据以上的知识回答下列题目：△将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内：（A）隔绝空气 （B）移开可燃物 （C）使可燃物的温度低于着火点①油锅着火时，加上锅盖 （ ）②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物 （ ）③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上 （ ）④草原着火时，在着火点周围割除草，打出防火道 （ ）【问题讨论】为什么碳、硫、磷在空气中与纯氧中燃烧现象不同？为什么小木块、刨花比大木块好燃烧？同是木材，着火点不变，那么原因是什么？【板书】三、燃烧的现象1．可燃物不同，性质不同，决定燃烧的现象不同。2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。【问题讨论】50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生的突如其来的大爆炸。造成了惊人的损失和死亡。请问：油库、面粉厂、锯木厂、纺织厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？【板书】4．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧，骤然产生大量气体，放邮大量能量的现象。【投影】食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。【问题讨论】易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积又会发生什么现象呢？演示实验3：白磷的自燃。【板书】四、缓慢氧化和自然1．缓慢氧化：不像燃烧那样的剧烈发光、发热的氧气反应。2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。【问题讨论】燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？及时巩固：△．用坩埚钳夹住镁条在酒精灯火焰上点燃，镁带燃烧发出 。在动植物呼吸、钢铁生锈的过程中都包含着 。物质在缓慢氧化的过程中会不断产生热量，秸秆、柴草等如果堆放不合理，空气不流通，时间长了会引起 。硫在空气中燃烧仅发出微弱的 火焰，而在氧气中能剧烈燃烧，呈现 火焰，这说明氧气的 与燃烧的 有关。加油站汽油蒸发接触到明火时，就会有发生 的危险，所以一定严禁 。【投影】常见易燃物、易爆物安全教育幻灯片。【问题讨论】易燃物、易爆物存放为什么不能与其它物质混存？存放、搬运时怎样才能避免意外事故？ 学 生 活 动根据已学知识可能回答：火发出的光能驱赶猛兽、邪恶。火发生出的热使人由生食肉改熟食。不断在火上添加干树枝使火不灭。记录、复述。观察实验现象，并思考。描述实验现象：铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧。根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白磷没与氧气接触，铜片上红磷燃烧的温度可能不够。加热达到燃烧的温度。向水下通入氧气。描述实验现象：铜片上的红磷燃烧，水中的白磷不燃烧。描述实验现象：水下的白磷燃烧起来需同时具备两个条件：一是温度，另一是要与氧气接触。记笔记，强化记忆 学生可能根据生活经验回答：灭火可以用水、沙、湿的被褥、二氧化碳的泡沫来隔离可燃物与氧气的接触。盖锅盖、洒沙土都可灭火。因为他们都可隔绝油与氧气的接触，还可降低油的温度，从而消除了油燃烧所必须的两个条件，而灭火。现在端锅危险，切不可端锅；油比水轻，会浮在水的上面，继续燃烧，因此此时用水灭火也不行。盖锅盖是最佳措施。洒沙土，湿布盖、灭火器均可隔离与氧气接触，可采用，酒精与水互溶不行。其中湿布盖灭火为最佳措施。就是要隔离与空气中氧气的接触。ACA、B分析讨论后，学生可能回答：氧气多少不同；可燃物的性质不同。学生会错误认为是刨花的着火点低。小、薄的可燃物与氧气的接触面积大，所以燃烧的快、剧烈。通过分析，对比记下所得的结论。议论分析得出：当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。看投影片学生可能回答：热量聚积能使食物变质，对能引发燃烧估计不到。观察思考写笔记，体会概念学生可能回答：发光放热程度、反应的速率、起始原因有区别；但都属氧化反应，都放热……耀眼的白光缓慢氧化自燃淡蓝色明亮的蓝紫色浓度 剧烈程度明火学习有着安全知识。混存万一发生事故后，由于灭火方式不同不易处理。存放一定别堆太高、太密、之间一定留有距离、不能雨淋、避免高温、注意通风、人走断电等。搬运时一定小心，轻拿轻放。
【投影】随堂检测题1．燃烧、缓慢氧化、自然的相同点是 （ ）（A）需要点燃 （B）很剧烈（C）放出大量的热 （D）属于氧化反应2．燃着的酒精灯不慎翻倒，引起酒精上桌上燃烧时，应采用的灭火方法是 （ ）（A）撒沙土盖灭 （B）用水浇灭 （C）用湿布盖灭 （D）用灭火器扑灭3．白磷的着火点40，少量白磷应保存在 （ ）（A）冷水中 （B）氧气中 （C）空气中 （D）煤油中4．在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自然现象的相同点是 （ ）（A）都产生热 （B）都发光 （C）都很剧烈 （D）都需达到着火点5．不能考虑用于油井灭火的措施是 （ ）（A）设法阻止石油喷射 （B）设法使火焰绝空气（C）设法降低石油着火点 （D）设法降低油井温度6．下列变化属于氧化反应的是 （ ）（A）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 （B）加热高锰酸钾制氧气（C）酒和醋的酿造 （D）镁条在氧气中燃烧7．扑灭少量油类着火时是用沙子盖灭，而不是用水熄灭，为什么？8．将细铜丝编成网水平放在蜡烛火焰的上半部分，烛焰被切断，造成这种现象的原因是什么？9．生活中我们常见的易燃气体或液体有 、 、 、 ，易燃物和易爆物遇到 、 或 时，极易燃烧或爆炸。因此盛放容器要牢固、密封，并标明物质名称和 ，搬运时应 。
教学评价：学生对燃烧、缓慢氧化和自燃都掌握的还可以，就是对缓慢氧化和自燃之间的相互关系理不清。另外一部分学生对什么是爆炸及其发生的原因和结果不是掌握的特别好。措施：多找一些有关这方面的实例和联系给学生多接触，进行辨别。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第三节 氧气的制取
教学目标：掌握实验制取氧气的反应原理；1．理解分解反应及其化合反应的区别；2．了解氧气的工业制法；3．了解催化剂和催化作用的概念；4．初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；初步培养学生分析、对比和迁移 知识的能力。教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点：催化剂和催化作用的概念。教学方法：实验探索法。教学用具：1．药品：氯酸钾、二氧化锰。 2．仪器：铁架台（带铁夹）、试管、 单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。 3．其它：火柴。
板书设计： §1-2 氧气的制法一、氧气的工业制法：分离液态空气制氧气二、氧气的实验室制法1．原理（1）加热高锰酸钾 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加 热2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）3．操作要求：4．验满方法：用带火星的木条伸到瓶口验满。5．检验方法：三．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
教 学 过 程
教 师 活 动【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法：分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。学生回答后教师提出：催化剂的催化作用是改变化学反应速率，有的催化剂可以提高化学反应速率，有的可以减慢有的化学反应的速率。而且一种催化剂只能催化一种或一类的化学反应的速率，对别的化学反应则不起催化作用。例如二氧化锰只能加快氯酸钾加热分解的速率橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。【板书】二、氧气的实验室制法1．原理（1）加热高锰酸钾 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热2．催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。3．催化作用：：催化剂在化学反应中所起的作用。【投影】课堂练习一1．下列物质中含有氧气的是 （ ）（A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （D）氧化镁2．检验氧气的方法是 （ ）（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（ ）（A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气（B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是 （ ）（A）纯净的氯酸钾 （B）氯酸钾与二氧化锰的混合物（C）纯净的二氧化锰 （D）氯酸钾与二氧化锰的混合物【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？【板书】2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大） 【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？【问题】用排气法收集氧气时如何验满？【问题】如何检验氧气？【板书】 3．操作要求4．验满方法：用带火星的木条伸到瓶口验满。5．检验方法：用带火星的木条伸到瓶中检验。【问题】实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。【投影】随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是 （ ）（A）都是给固态物质加热 （B）都使用二氧化锰催化剂（C）都发生了分解反应 （D）都生成了两种物质4．写出下列反应的文字表达式： （1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（2）加热高锰酸钾制氧气5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）（A）朝下 （B）略向下倾斜（C）朝上 （D）略向上倾斜6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时7．下列变化中属于分解反应的是 （ ）（A）蜡烛燃烧 （B）分离液态空气制氧气（C）粗盐提纯 （D）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是： 、 、 、 、 、 。9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有 ；改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是 。 学 生 活 动答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。 观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。记笔记领悟答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。从氧气的物理性质思考、认识问题。答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。（2）试管夹应夹持试管中上部（3）导管伸入试管内要短。（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。答：用带火星的木条伸到瓶口验满。答：用带火星的木条伸到瓶中检验。记录并加深理解。答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。独立完成检测题CCA、C略BAD酒精灯、带铁夹的铁架台、大试管、带导管的橡胶塞、水槽、集气瓶。氯化钾和二氧化锰；锰酸钾和二氧化锰；催化剂 生成物
教学分析：教上的不足：演示实验准备不充分，在操作上不熟练，导致实验所花的时间太多，教学任务没有完成。补救措施：由于实验操作及本节内容的重要性，再花一个课时来完成这节课的内容。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第四节 分 子
教学目标：通过演示碘分子化学性质的实验，使学生理解分子的概念；了解扩散现象，了解分子运动论的有关内容；通过分子运动论的学习，理解世界是物质的，物质在不断运动的辩证观点。教学重点：分子的概念、分子运动论的有关内容。教学难点：用分子运动论知识解释某些扩散现象。教学用具：演示实验的有关仪器、药品、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、125InL烧杯2只、蒸发皿、药匙、试管、橡皮塞。碘、蒸馏水、淀粉试纸、馒头、细铁丝、火柴。
板书设计：一、分子的涵义1．分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒分子很小。二、分子运动论1．运动（温度越高，运动越快）间隔引力、斥力
教 学 过 程
教 师 活 动 1．分子的涵义（板书）演示：碘分子的化学性质。 演示前先告诉学生碘能使淀粉变蓝色，这是碘的化学性质，面粉中含有大量的淀粉。 （1）湿润的馒头接触固体碘；（馒头变蓝色） （2）加热烧杯里的碘，形成碘蒸气，湿润的馒头接触蒸气；（馒头变蓝） （3）把固体碘溶解，形成碘溶液，馒头接触溶液。（馒头变蓝） 问：当团体碘变成碘蒸气，形成碘溶液时，构成碘的碘分子有没有发生变化？（没有） 组织讨论：投影出示讨论问题。 1．碘分子有什么化学性质？ 2．碘的状态改变后，碘分子的化学性质有没有改变？ 3．是谁在保持着固体碘、碘蒸气、碘溶液相同的化学性质？ 小结：分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒（板书）。教师解释“一种” 的含义。 投影呈现材料：l滴水中大约有15万亿亿个水分子，若把水分子放大到乒乓球那么大，乒乓球就像地球那么大了。 结论：分子很小。〔板书〕 问：当馒头接触水或水蒸气时，馒头不能变色，这说明水分子与碘分子的化学性质是否相同？ 结论：同种分子性质相同，不同种分子性质不同。（板书〕 过渡：在日常生活中，经常会见到这样的现象，湿衣服会晾干；打开香水瓶盖子，很快会闻到香味，糖放在水里后，糖不见了，但水却变甜了。这些是我们熟悉的扩散现象。要解释这些扩散现象，还必须学习分子运动论的知识。 2．分子运动论（板书） 演示：碘分子运动实验。 思考：淀粉试纸并未接触碘，为什么也会变蓝？（引导学生展开想像，仿佛看到碘分子正不断地脱离碘表面，一部分碘分子运动到了淀粉试纸上。）师：当大量的分子无规则地从一处跑到另一处，可引起宏观上的扩散现象。 小结：（1）扩散现象是大量分子运动的宏观表现。 （2）扩散现象证明了分子在不断地运动。 组织讨论：投影出示讨论问题 用分子运动论的观点解释：（1）打开香水瓶的盖子后，很快闻到香味，（2）糖块放在水里后，糖块不见了，水却变甜了。 在回答完第（2）个问题后，教师补充追问：生活常识告诉我们，把糖块放人热水中要比放人冷水中溶解得快些？这是为什么？ 小结：温度越高，分子运动越快。〔板书〕演示：取内径为2cm，长度为80cm的玻璃管两支，其中一端均用石蜡封住，分别注人30cm深的酒精和水，把水倒人盛酒精的玻璃管中。 教师解释后小结：分子间存在着间隔。 组织讨论：投影出示讨论问题。 当物体受热或遇冷时，分子间隔会发生变化，请解释： 1．液态、固态物质受热会变成水蒸气。 2．蒸气冷却变成液态、固态物质。 师：进一步的研究可以知道，分子间还存在着引力和斥力。 问：1当切割木块，拉断绳子时，要花很大力气，这时分子间体现什么力？ 2．当压缩固体和液体时，也很不容易，这时分子间体现了什么力？ 小结：分子间有引力和斥力。正是这种作用才使固体、液体保持一定的体积。 在分子运动论的授课过程中，逐步完成如下板书一分子运动论1．运动（温度越高，运动越快）间隔引力、斥力课堂小结：师生一起整理本节课的课堂思路，加深对分子的概念，分子运动论观点的印象。 教师作结束语:学习了分子的知识后，使我们知道构成物质的分子是在不断运动的，也使我们了解了不少生活现象的本质原因。物质的性质、变化是由物质结构特点决定的，所以在今后，我们还将学习更多的有关物质结构的知识。作业布置：课本第14页，第l、2、3题。____________________________________________________________教学反馈：教学效果较好。 学 生 活 动讨论下面的问题： 1．碘分子有什么化学性质？ 2．碘的状态改变后，碘分子的化学性质有没有改变？3．是谁在保持着固体碘、碘蒸气、碘溶液相同的化学性质？思考：淀粉试纸并未接触碘，为什么也会变蓝？（引导学生展开想像，仿佛看到碘分子正不断地脱离碘表面，一部分碘分子运动到了淀粉试纸上。答引力斥力分子间有引力和斥力
第一章 氧气 物质结构的初步知识第五节 原 子
教学目标：1．通过实验分析，使学生理解原子的概念；使学生了解原子、分子之间的相似、相异及相互关系；用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解；通过原子结构知识的学习，使学生了解到物质是无限可分这一辨证唯物主义观点。教学重点和难点：原子的概念；原子与分子的本质区别。教学方法：实验学习法、问题解决法、情境教学法、课堂讨论法。教学用具：1．仪器：水电解装置、集气瓶 2．其它：线香、投影仪、火柴。
板书设计： §1-5 原 子原子：化学变化中的最小微粒。（原子也可直接构成一些物质，如铁） 核外电子：——带一个单位负电荷，在原子内部做高速的运动二、原子的构成 质子：带一个单位正电荷 原子核 （带正电）中子：不带电 △原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 △原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
教 学 过 程
教 师 活 动【复习】1．举例说明分子的真实存在。2．分子具有哪些性质，一一举例说明。【引入】 我们已经知道了物质的分子在化学变化中可以再分，那么它分成了什么呢？它是如何变成其它物质的分子的呢？以下先看一个实验：【演示】出示电解水的装置。往玻璃管里注满水，把下端的电极分别与直流电源的正、负极接通。观察电极上和玻璃管内发生的现象。教师：分别用带火星的线香放在两个玻璃管口、用火柴点燃两管口的气体。【讨论】 从实验看水电解后发生的是什么类型的反应？生成了哪些新的物质？反应的文字表达式如何写？【分析】 水是由大量水分子构成的。通电是却可分成氢气和氧气两种纯净物质，从这个事实我们可以得出一个结论——水分子应该由更小的微粒构成，通电时这些微粒彼此分开成氢的微粒和氧的微粒。这种微粒前人给它们的名称叫原子。【投影】 水分子在通电条件下分解示意图。【讲解】 每一个水分子由一个氢原子和一个氧原子构成，它通电后分解成为氢原子和氧原子。每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气。用化学的方法不能将氧原子或氢原子再分成更小的微粒。这节课我们就来研究原子。由上述的实验和分析可得：【板书】 第二节 原子一、原子：化学变化中的最小微粒。【设疑】 在理解了分子和原子的概念的基础上，你们能说出化学变化的实质是什么吗？【解疑】 （在学生讨论的基础上小结）化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。指导阅读教材15页的内容，让学生小结原子的性质，观看钨原子的照片，然后逐项讨论并讲解填齐下表：【讲解】有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞由许多汞原子构成，铁由许多原子构成。【板书】原子也是构成物质的一种微粒。【投影】 课堂练习一【引入】 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。指导阅读教材15页“原子结构的初步知识”。让学生小结原子的构成，然后【讲解并板书】 二、原子的构成 核外电子：——带一个单位负电荷，在原子内 部作高速的运动二、原子的构成 质子：带一个单位正电荷 原子核 （带正电）中子：不带电 △原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 △原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量小结：原子虽然很小，但是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成，原子核所带的正电量等于核外电子所带的负电量，整个原子带电中性。原子中的核外电子是在原子核外一个相当大的空间内沿着一定的轨道在作告诉的运动。 学 生 活 动回答问题：分子总是在不断地作无规则的运动；分子间是有间隙的；分子之间有引力和斥力。观察实验描述现象：电极上不断出现气泡，气体汇集在两个玻璃管的上部。描述现象：与电源正极相连的玻璃管内的气体能使带火星的线香复燃；与电源负极相连的比例观内的气体内燃烧。分解反应；生成了氢气和氧气。 通电水 氢气 + 氧气领悟观看投影片。记录并领会原子的概念。展开讨论，用分子、原子的观点分析化学变化的实质。自学，填表，总结原子的性质，对原子和分子进行比较。识记阅读课本，小结原子的构成，听取教师讲解。记录、复述、再现
课堂练习：1．用原子和分子的概念解释，水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫、碱式碳酸铜受热分解成水、二氧化碳和氧化铜各是什么变化？2．用原子、分子的观点说明下列物质的构成：氧气、氧化汞、二氧化碳、五氧化二磷、铁。3．原子（普通的氢除外）的原子的核是 （ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分4．在原子里质子数等于 （ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量5．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核6．原子和分子的根本区别在于 （ ）（A）体积大小不同 （B）质量不同（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分7．已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数
教后感：学生虽然了解了书本的知识，但是在具体哪些物质由原子直接构成，哪些物质是由分子构成还是掌握的不好。其次学生对“原子核带的正电荷是等于质子所带的正电荷”总是理不清；学生对“原子的核外电子在原子核外的一定空间内作高速运动”就是无法理解。最后是通过拿一个篮球，在对照书中图1-18原子、原子核的大小比较示意图才勉强让学生理解原子中的原子核所占的体积是很小的，而原子结构是立体的，在这个立体的空间里，核外电子绕着原子核在作高速的运动。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第五节 原 子 第2课时
教学目标：1．了解原子的实际质量和相对原子质量（原子量）的意义。2．培养学生能根据相对原子质量的概念来计算相对原子质量。3．培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力；培养学生的问题解决能力。教学重点、难点：相对原子质量的计算。教学方法：问题解决法教学用具：投影仪
板书设计：三、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。 该原子的质量 △原子的相对原子质量= 1/12×C-12原子的质量注意：①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量； ②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。原子量≈质子数+中子数
教 学 过 程
教 师 活 动【引入】水通电分解的实验说明了在化学反应中，原子是不能再分的微粒，但在特殊的条件下，原子还是可以再分的。【提问】原子内部结构很复杂，请一位同学来回顾一下原子的内部结构？【过渡】原子既然是一种微粒，也一定具有质量。【讲解】不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。【投影】 一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克【讲解】 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。【板书】 三、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1/12×1．993×10-26千克≈1．66×10-27千克， 2．657×10-26千克则氧的原子量= =1666×10-27千克 该原子的质量即原子的原子量= 1/12×C-12原子的质量课堂练习：1．一个铁原子的质量是9．288×10-26千克，一个氢原子的质量是1．674×10-27千克，一个碳原子的质量是1．993×10-26千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。【设疑】 原子量是原子的真实质量吗？【讲解并板书】 注意：①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量；②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。【讲解】 课本最后的附录I就是相对原子质量表，第二章表2-3是党见的原子量的近似值，化学计算采用原子量的近似值。【提问】1．相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现出原子的实际质量大小？2．相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？【投影】名称 核电荷数 质子数 中子数 电子数 原子量 氢 1 1 0 1 1 氦 2 2 2 2 4 碳 6 6 6 6 12 氮 7 7 7 7 14 氧 8 8 8 8 16 钠 11 11 12 11 23 磷 15 15 16 15 31【讲解】 从这一组数据可以看出，质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的1/12，而电子的质量很小，相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示的原子的质量，你能得到原子量的一个近似计算公式吗？【板书】 原子量≈质子数+中子数【小结】 指导学生小结本节课的重要内容，然后总结：掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系；能用分子，原子的观点分析化学反应的实质；了解原子的组成及与原子量的关系。 学 生 活 动答：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成的，原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成，整个原子不显电性。观看投影，感性认识原子质量是很小的。记录，以公式的方式记忆原子量的概念。做练习，作好后一位学生站起来公布答案：铁—56；氢—1；碳—12；其余同学与之对照。领悟原子量与原子的其实质量的区别，记录笔记。看课本，认识相对原子量表。答：能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。答：数值比较简单，便于书写、记忆、运算。观看投影，分析出电子的质量比质子和中子的质量小得多，从而得出原子量与原子组成的关系。思考：回答记录小结本节课的重点
附5：随堂检测1．原子（普通的氢除外）的原子的核是 （ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分2．在原子里质子数等于 （ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核4．原子和分子的根本区别在于 （ ）（A）体积大小不同 （B）质量不同（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分5．一个碳原子的质量是1．993×10千克，碳的原子量为 （ ）（A）12克 （B）1．993×10-26 （C）12 （D）1．66×10-27 6．已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数
教学反馈：教学效果较好。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第六节 元素 元素符号
教学目标：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质、化合物和氧化物；4．培养学生归纳和比较能力；通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。教学重点：元素概念的建立和正确书写并熟记元素符号；教学难点：元素的概念和元素与原子的比较教学方法：启发式讲授法、讨论练习法。教学用具：投影仪。
板书设计： §1-6 元素 元素符号一、元素1．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2．单质和化合物①单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。②化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。③氧化物：只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。二．元素的存在形态1．游离态 2．化合态三．元素符号1．元素符号写法：“一大二小”2．元素符号的意义：
教 学 过 程
教 师 活 动【复习讨论】 二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？【提问】 氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】 凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。【板书】 一、元素1．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。【讨论】 质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？【说明】 只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。【引入】 指出下列各种物质的组成元素：氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾。引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念【讲述并板书】 2．单质和化合物①单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。②化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。【投影】 二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁分别由什么元素组成？组成元素有什么特点？根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。【讲述并板书】 ③氧化物： 只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。【阅读】 指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。【讲解】 元素在自然界中一般有两种存在形态。以单质形态存在的叫做元素的游离态；以化合物形态存在的叫做元素的化合态。【板书】 二、元素的存在形态1、游离态 2、化合态【提问】 氧气中的氧元素以什么形态存在？氯酸钾中各元素于什么形态存在？【讲解】 以上我们学习了元素、单质和化合物的概念，那么在化学上能不能用一种符号把它们表达出来，这就是【板书】 三、元素符号【讲解】 为了便于交流和统一使用，世界各国的化学工作者在1860年召开的大会上制定了国际统一的符号来表示不同的元素，这种符号就是元素符号。【板书】 1．元素符号的书写原则：一大二小【讲解】 元素符号用该元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如：O、N、C、S就依次表示氧元素、氮元素、碳元素和硫元素。如果几种元素符号的第一个字母相同，可以再附加一个小写字母来区别。如Cl表示氮元素；Ca表示钙元素；Cu表示铜元素。【讲解】 人类认识的元素已有一百十几种，而常见的元素只有几十种，课本表1-2中共出现24种常见元素，我们不仅要会规范的书写而且要熟记这些常见的元素符号指导学生阅读表1-2，要求元素符号和名称一一对应，边读边记。【设疑】 元素是如何分类的，元素符号有何意义呢？【讲解并板书】 1、元素一般分为金属、非金属和稀有气体三类。2、元素符号的意义①表示某一种元素，如Ca表示钙元素；②表示该元素的一个原子，如Ca表示一个钙原子。【讨论】 微粒符号“H”和“2H”的含义【小结】 学 生 活 动思考寻找共同原子。回答：相同的原子是氧原子。回答：它们的核电荷数即质子数都是8。领悟理解记忆思考、讨论，得出答案：是属于同一种元素，因为它们的质子数相同，都是11。答：组成元素分别为O；N；C；S；Fe；C、O；H、O；P、O；K、Cl；K、Cl、O。分析、讨论得出：分析、讨论：分别由C、O；P、O；Fe、O组成。它们都是由两种元素组成，而且其中一种是氧元素。理解记忆记录答：游离态；化合态。看书并回答阅读课本，识记27个元素符号，规范书写常见元素符号。强化记忆记录讨论：“H”可表示氢元素和一个氢原子；“2H”只表示2个氢原子。回忆，整理本节课新知识，归纳前面的知识。
巩固练习：1．元素是具有 的一类 的总称。2．氧化镁和氧气中都存在着 元素。3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）（A）原子量 （B）中子数 （C）质子数 （D）电子数4．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （ ）（A）氧气 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧元素5．二氧化硫是由硫 和氧 组成的。6．下列物质中：（A）空气 （B）氧气 （C）二氧化碳 （D）氯酸钾 （E）五氧化二磷 （F）红磷 （G）高锰酸钾 其中属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。7．某药品说明书中标明该药品的成分为：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指 （ ）（A）分子 （B）原子 （C）元素 （D）无法确定8．用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起来。 钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖 N Fe Ba O S Cl C Ne Na9．微粒符号：（1）“O”表示 ；（2）“2O”表示 。10．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。（1）猛MN （2）钙CA （3）绿CL ；（4）镁Ma （5）钠Ne （6）汞HG ；11．氯酸钾中含有 （ ）（A）三个氧元素 （B）三个氧分子 （C）氧元素 （D）三个氧原子12．下列元素符号书写错误的是 （ ）（A）MN（锰） （B）Cu（铜） （C）Na（钠） （D）Al（银）13．下列物质属于化合物的是 （ ）（A）水蒸气 （B）氮气 （C）液态氧 （D）水银14．符号“S”表示 （ ）（A）硫元素 （B）硫的原子核 （C）一个硫元素 （D）原子量
教后感：学生对记忆元素符号有点困难，对元素符号的意义比较难以说明。另外对单质和化合物的区别还是比较模糊，做练习时有的困难。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第七节 分子式 相对分子质量 分2个课时教学
教学目标：理解分子式的涵义和意义；初步学会一些简单物质的分子式的写法与读法；了解相对分子质量的涵义，初步学会根据已知的分子式，计算物质的相对分子质量、组成元素的质量比及某一元素的质量分数；培养有关分子式的计算能力。教学重点：分子式的含义和分子式的正确书写；根据分子式的有关计算；教学难点：分子式的书写和分子式前及分子式中有关数字的意义。教学方法：读书、讨论，讲述等综合教学方法。教学用具：投影仪。
板书设计：
教 学 过 程
教 师 活 动【提问】 投影：写出下列元素符号或名称：1．H N C P Na Al Fe Ba Mn2．氧 氯 硅 镁 锌 铜 钙 银 钾 巡视，对个生进行指导。 组织相邻同学之间交换评阅。要求认真，指出优、缺点，得出分值，（每个符号或名称1分），然后进行全班统计。【提问】 H、Na各表示哪些涵义？提示：从品种、颗粒、质量三个方面思考回答【引入】 元素可以用元素符号表示。由元素组成的物质怎样来表示呢？人们通过科学实验认识到，任何纯净物都有固定的组成，即：一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比和原子个数比都是一定的。为了便于认识和研究物质，在化学上怎样表示物质的组成？【板书】 第四节 化学式 式量指导学生看书p.39~p.40第5行【投影】 阅读提纲：1．什么叫化学式？化学式是怎样得出来的？2．通过水的化学式HO，你可以知道些什么？3．什么叫分子式？【板书】 （在学生讨论后，归纳小结）一、化学式1．定义：用元素符号表示物质组成的式子。例：O、HO2．化学式的涵义：（1）表示这种物质（2）该物质由哪些元素组成（3）表示组成该物质中各元素的质量比【投影】 课堂练习一 （见附1）指导学生完成练习一【板书】 3．简单物质化学式的写法和读法（1）单质化学式的写法①金属：例如铁、镁②非金属：例如硫、氧气③稀有气体：例如氦（2）简单练习二（见附2）例：二氧化碳、五氧化二磷【投影】 课堂练习二（见附2）指导学生完成课堂练习二【板书】 二、根据化学式的计算指导学生看书，课本第41页第8行至最末行。【投影】 阅读提纲：1．什么叫式量，单位是什么？2．计算物质的式量的依据是什么？3．根据物质的化学式，可以进行哪些计算？ 【板书】 1．计算物质的式量例1．计算水（HO）的式量HO=1×2＋16＝18例2．计算二氧化碳（C O）的式量C O=12+16×2=44例3．计算氯酸钾（KC）的式量KC=39+33．5+16×3=122．52．计算组成物质的各元素的质量比例1．计算水（HO）中氢和氧元素的质量比H：O=1×2：16=1：8例 2．氧化铁（）中铁元素和氧元素的质量比Fe：O=56×2：16×3=112：48=7：33．计算物质中某一元素的质量分数例1．计算水中（HO）氢元素的质量分数例 2．计算硝酸铵（）中氮元素的质量分数【投影】 课堂练习三（见附3）指导学生完成课堂练习三【小结】 以二氧化碳的化学式为例，总结化学式的涵义。找学生指出C O的涵义，在正确回答的基础上，再说出2 C O的意义：【投影】随堂检测（见附5） 学 生 活 动根据投影作答。要求字迹清楚整齐，英文大、小写规范。相互交换认真评阅一个学生起立回答（即钠的原子量23）思考看书、讨论，回答问题。归纳、小结化学式的涵义。看书：课本第四节第39页至第40页第5行。记笔记　　　做练习一 练习书写化学式的方法，找出书写简单物质化学式的规律。做练习二看书、思考提纲中的问题。做练习三找两名学生板书做练习中的式量和的氮元素质量分数回答C O的涵义①表示二氧化碳的这种物质②表示1个二氧化碳的分子③表示每个二氧化碳的分子是由1个碳原子和两个氧原子构成④通过计算还可知C O的式量为44C O中碳元素与氧元素质量比为12：32（或3：8）C O中碳元素或氧元素的质量分数完成随堂检测
附1：课堂练习一1．写出化学式O、HO、C O、KC、KMn的涵义。附2：课堂练习二2．下列化学式中，书写错误的是 （ ）（A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁 （D）三氧化硫（）3．化学式的读法是 （ ）（A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化铁 （D）二氧化二铁4．写出下列物质的化学式：铜 、碳 、氧气 、水 。5．“某化某”通常是指由 种元素组成的化合物。下列物质的化学式为：（1）氯化钠（一个氯原子、一个钠原子） （2）二氧化碳（二个氧原子、一个碳原子） （3）氧化钙（一个氧原子、一个钙原子） （4）五氧化二磷（五个氧原子、二个磷原子） 6．写出下列化学式所代表的物质名称： 、 、 7．写出化学符号：O、2O、、2表示的意义。附3：课堂练习三8．下列物质的式量为： 、 9．式量的计算式为 （ ）（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2 （C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×210．2 HO式量的计算式为 （ ）（A）2+1×2+16 （B）2×1×2×16（C）2 ×（1×2+16） （D）2×1×2+1611．H的式量为 ，在H中氢、氧三种元素的质量比是 。12．尿素 中氮元素的质量分数是 ，中铁元素的质量分数是 。附5：随堂检测1．下列叙述中错误的是 （ ）（A）化学式是用元素符号表示物质组成的式子（B）一种物质只有一个化学式（C）化学式只能表示物质的组成元素，不能表示所含元素的质量比（D）化学式是通过实验测定物质的组成，然后得出来的2．式量是 （ ）（A）该物质中所有元素原子量的总和（B）一个分子中所含元素原子质量之和（C）化学式中各原子的质量之和（D）化学式中各原子的原子量之和3．下列对式量的判断正确的是 （ ）（A）化学式不同，其式量也一定不同（B）某物质含分子数越多，则该物质的式量也会越大（C）氧气的式量为32克（D）KC的式量为122．54．下列化学符号表示两个氢分子的是 （ ）（A）2H （B）H （C）2H （D）HO5．用数字和化学式表示出：（1）五个氧分子 （2）2个水分子 （3）四个硫酸分子 （4）10个氢氧化钠分子
第一章 氧气 物质结构的初步知识第八节 化合价
一、教学目标1．了解化合价的涵义。2．了解并熟记元素的化合价。3．让学生初步学会根据化合价写出分子式和根据分子式计算元素化合价的方法。4．培养学生分析问题、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。二、教学丞点与难点教学重点：化合价的涵义和分子式与化合价的关系。教学难点：理解化合价的涵义与规律。
板书设计：第八节 化合价〔板书〕（一）化合价的涵义（二）常见元素化合价的一些规律1.化合价有正、负之分。2.在化合物里，通常金属元素显正价3.在单质分子里元素的化合价为零4.有些元素的化合价是可变的（三）化合价和分子式
教 学 过 程
教 师 活 动（引言）我们研究化合物的组成，可以把化合物分解为构成化合物的分子、原子，搞清构成化合物分子的原子种类和数量关系。（提问）为什么氯化氢的分子式是HCI，而不是其他形式？为什么水的分子式是H2O，而不是HO或HO2？ 〔讲解〕上述四个分子式说明，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。 第八节 化合价〔板书〕 （一）化合价的涵义（板书〕 〔讲解）根据上述四种物质的分子式作简要分析，具体指出各元素的化合价。 （二）常见元素化合价的一些规律。〔板书） 〔指导学生阅读）课本第25－26页上面一部分，读后师生共同归纳常见元素的一些规律。 ｛投影） 1．化合价有正、负之分。 2．在化合物里，通常金属元素显正价（氢显十l价），非金属元素显负价（氧显一2价）。 3．在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零。 4．在单质分子里元素的化合价为零。（为什么？） 5．有些元素的化合价是可变的。 例如：在 FeO、FQO。中铁元素的化合价分别为十2，＋3价。在 CO和 CO。中碳元素的化合价分别为十2、＋4价。 让学生阅读表l－4：几种元素的常见化合价 （讲述〕常见元素的化合价是学习化学的重要基础知识，必须熟记。怎样记忆这些化合价呢？如果把各种元素的化合价单独记忆显而易见不是最佳方法。让我们来仔细分析表中的内容，能不能把相同化合价的元素配在一起，找出其中是否存在一定的规律。（投影）正价：＋l价：K、Na、Ag、H＋2价：Ca、Mg。Ba、Zn。＋3价：AI 负价：－l价：F、CI、Br、1．-2价：O、S－3价：N 〔讲解〕我们能不能用简单易读易记的顺口溜把它们表述出来呢？ ［投影〕 ［练习）学生背诵顺口溜。 6．某些原子团也表现出一定的化合价。 原子团名称：硫酸根 氢氧根 铵根 碳酸根 硝酸根 化合价： -2 -1 +1 -2 -1 （要求学生能逐步识记） （投影）练习：①标出下列物质中各元素的化合价。 HCI、H2O、NH3、C。O、N。Cl、A12O3、P2O5、ZnS、Fe 〔讲解）注意：元素的化合价的数值应标在元素符号的正上方。 〔过渡〕化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的重要性质，而化合物的分子式是这种性质的体现，因此两者有密切的关系。 （三）化合价和分子式（板书〕 1．应用化合价书写化合物的分子式 例：已知铝显＋3价，氧显－2价，写出氧和铝两种元素组成的分子式。 解：(1)按规则写出两种元素的元素符号：AIO +3-2 ( 2)在各元素符号的上方标出相应的化合价：AIO (3)用交叉法写出分子式：Al2O3--AI2O3 ④检验：（＋3）*2＋（－2）*3＝6－6=0（正确） 〔小结）应用元素的化合价能书写化合物的分子式。但应该注意只有确切知道某种化合物实际存在时才能进行，切不可任意写出实际不存在的物质的分子式。 （投影〕学生练习：③写出磷＋3、＋5价形成氧化物的分子式。 ③已知M元素的化合价为＋a价，N元素的化合价为．b价，写出M、N形成化合物的分子式。 2．根据分子式计算元素的化合价。 例：已知高锰酸钾的分子式为 KMnO4，钾的化合价为＋二价，氧的化合价为－2价，求锰的化合价。 解：设锰的化合价为X，根据化合物中正负化合价代数和为零得：（＋l）*l＋x*l＋（－2）*4＝0 x=＋7 ［投影］练习④求KCIO。中Cl的化合价？Na2SO4中S的化合价？ ［小结）简要小结本节内容。 ［作业］1．书面练习：第 27页 l、2、3题。 2．课后熟记元素常见的化合价。 学 生 活 动想知道分别是什么，怎么判断学生背化合价顺口溜一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅四七锰，单质化合价为零，一二铜，二三铁，二四六硫二四碳。学生解题目
教后感：学生对记忆元素化合价有点困难，对元素化合价的意义比较难以说明。另外对单质和化合物的化合价区别还是比较模糊，做练习时有的困难。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第九节 质量守衡定律
教学目标：教学目的 知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。重点难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。教学方法 实验探讨法。教学用具 仪器；托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。教学重点：教学难点：
板书设计：
教 学 过 程
教 师 活 动[问题引入]化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？下面让我们通过实验来研究一下[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。[演示实验]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定[问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？[分组实验]指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。[板书]一、质量守恒定律1．定律内容（略）[问题讨论]（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？[投影]课堂练习练习练习一（见附1）指导学生做课堂练习一。[板书]2。几点说明：（1）是指参加化学瓜 各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？[投影]氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析（图片制作方法可参考教科书30页图2-5和课本49页图3-4），引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。[板书]二、化学反应前、后质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）[投影]课堂练习2（见附2）指导学生做课堂练习二矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。[投影]随堂检测（见附4） 学 生 活 动思考、产生学习兴趣思考、产生学习兴趣称量记录：瓜前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 克。反应后的总质量是 克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。称量记录：反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是 克。反应后的总质量是 克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。思考带着上述问题 做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。记忆定律内容联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。做课堂练习一领会定律中关键字的意义。思考思考化学反应的微观实质。在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。做课堂练习二领会质量守恒定律的内涵。做随堂检测题。
附1：课堂练习一1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根(A)[a+b-c]克 (B)[a-b-c]克 (C)[a+b+c]克 (D)[a-c]克2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量ARC YID 片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应附2：课堂练习二 4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。5．有一化合物，其组成可用化学式CXHy来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是 和 。6．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为 。7．做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克8.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量是10.根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B表示是 AB2（B）AB3（C）A2B3（D）A3B2 附4:随堂检测1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应,生成水的质量是 克.2.已知A与B发生化学反应生成C和D(用A+B=C+D表示),现 80克A与一定量的B恰好完全反应生成142克C和36克D,则参加反应B的质量是 克.3.某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一事实上含有 元素.4.在发生化学反应时,由于原子的种类 原子的数目 ,所以质量守恒.
第一章 氧气 物质结构的初步知识第十节 化学方程式的计算
教学目标：知识：对具体化学反应的分析,理解化学方程式的意义及书写化学方程式应 遵循的原则.能力: ：初步学会配平化学方程式的方法.思想教育：培养学生尊重事实,实事求是的科学态度教学重点： 正确书写化学方程式.教学难点：化学方程式的配平教学方法 问题探讨法.
教 学 过 程
教 师 活 动[问题引入]我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢 回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。[板书] 一化学方程式1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。[问题讨论] 化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？指导学生看书71页前半部分。[板书] 2.化学方程式的意义:质的方面;量的方面:[投影] 课堂练习一(见附1)让学生在练习中发现问题[问题讨论] (1)P+O2这个式子是化学方程式吗 它符合质量守恒定律吗 (2)能否将P2O3改写成PO2,为什么 指导学生 看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。[板书] 二、化学方程式的书写1．书写原则[板书]2、书写化学方程式的步骤[讲解]以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平）指导学生模仿练习[投影] 课堂练习二（见附2[讲解] 针对学生练习中出现的问题，强调 书写化学方程式中应注意的问题。[板书] （1）“↑↓”等号均指生成物.(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。[投影] 课堂练习三（见附3）随时纠正（矫正）学生练习中的问题。[课后小结] 为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆，左边写反应物，右边写生成物；写好化学式，系数来配平；短线改等号，条件要注明；生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明[投影] 随堂检测(见附5) 学 生 活 动引起思考，产生学生欲望和兴趣。将碳+氧气二氧化碳的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式.看书,讨论化学方程式的意义领会化学方程式在质和量两方面的意义.完成课堂练习一 思考、讨论在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。理解记忆试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。做课堂练习二自己检查，纠正练习中的问题。写出 化学方程式中各物质的质量比做课堂练习三体会韵语内容,记住书写方法.独立完成
附1.课堂练习一 试写出下列反应的化学方程式:硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 附2:课堂练习二 写出下列反应的化学方程式: (1)水通电后生成氢气和氧气(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
教后感：学生对化学方程式的计算难，对化学方程式的意义比较难以说明。做练习时有的困难。
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备课人：徐孝路教 案 （ 总 第 课时）
课 题 动物的行为 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 多媒体
教学目标 了解动物的各种行为。理解动物的行为是一种本能。
重 点难 点 本能
教学过程：CAI课件保存位置：东二办\D盘\SU.ZHANG\课件
板 书 设 计 课 后 小 结第一章 酸 碱和盐
第1节 溶液的导电性
[第一课时]
一 教学目标
l.认知目标：了解电解质和非电解质,学会判断电解质和非电解质。
2.情感目标：:通过实验对比,接受辩证唯物主义教育。
二 教学重点与难点
教学重点：电解质和非电解质的概念。
教学难点：电解质和非电解质的判断。
三 教学准备
简易溶液导电装置,投影仪,,三角架,泥三角,酒精灯,食盐晶体,硝酸钾晶体,蔗糖,酒精,纯水,食盐溶液,硝酸钾溶液,蔗糖溶液,酒精溶液。
四 教学方法
实验探索法
五 教学过程
讲述: 我们已学习了几种重要的元素及其化合物。目前已发现的天然和人工制造的化合物有1000万种之多,它们和人们的生活、生产密切相关。为了更好地学习和掌握化合物的一些性质,我们来研究它们的导电性。(出示课题)
[板书] 第一节 溶液的导电性
讲述: 下面,我们来测定食盐、硝酸钾、蔗糖、酒精、纯水等物质在固态、熔化状态(液态)及其水溶液的导电性。先请同学们判断一下,它们是单质还是化合物。
幻灯：几种物质的导电性实验
食盐NaCl 硝酸钾KNO3 蔗糖C12H22O11 酒精C2H6O 纯水H2O
固态
熔化状态（或液态）
水溶液
实验: 上述物质及其水溶液的导电性,及熔化的硝酸钾的导电性。
幻灯: 硝酸钾 固体不导电——水溶液能导电
蔗糖 固态不导电——溶与水或熔化状态下不导电
酒精 液体不导电——水溶液不导电
讲述: 根据学生回答实验结果得出:在水溶液里或熔化状态下有的化合物能导电,有的化合物不能导电。我们根据化合物的导电胜,把它分为电解质和非电解质两大类。
[板书] 一、电解质和非电解质
提问: 电解质和非电解质有何不同
阅读: 学生阅读课文P2一3得出。
[板书] l.电解质:在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。
2.非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
议论:判断某物质是否电解质的前提、条件、结果各是什么 学生就电解质及非电解质的概念及其中关键词展开议论。
[板书] 前提: 必须是化合物
条件:（1）水溶液里 (2) 熔化状态
结果: 能否导电
分析: 师生共同分析电解质的涵义。电解质是化合物,什么样的化合物？（能导电的化合物）在什么情况下能导电？（水溶液里或熔化状态下）
理解：“或”、“和”、“化合物”等关键词的意义。
幻灯: 根据电解质和非电解质两个概念，判断下列说法是否正确:
(l)能导电的都是电解质。
(2)不能导电的都不是电解质。
(3)食盐溶液能导电,食盐是电解质。
(4)金属铜放在水里,熔化时都能导电,铜是电解质。
通过练习，进一步理解电解质和非电解质。
幻灯: 下列物质中属于电解质的是(用符号填写,下同)：
下列物质中属于非电解质：
下列物质中既能导电，又是电解质的是：
A.食盐晶体 B.氢氧化钠溶液 C.熔化的硝酸钾
D.蔗糖晶体 E.酒精水溶液 F.铜丝
小结: 要重点掌握电解质和非电解质的概念,能区分常见物质中哪些是电解质,哪些是非电解质。要判断某物质是否电解质,首先必须看是否化合物,其次看这种化合物的水溶液或在熔化状态下能否导电,如能导电就是电解质,如两种情况下都不导电,是非电解质。
思考: l.为什么用湿手接触电器设备容易触电
2.我们知道二氧化硫溶于水生成亚硫酸,二氧化硫水溶液能导电,那么二氧化硫是否电解质
[第二课时]
一 教学目标：
1.认知目标：了解电离和离子，初步正确掌握电离方程式。
2.技能目标：初步学会书写电离方程式。
3.情感目标: 分析电离和导电的因果关系,接受辩证唯物主义教育。
二 教孝霍点与难点
教学重点: 电离概念，电离方程式意义。
教学难点: 电离过程，电离方程式书写。
三 教学准备
投影仪、幻灯片、挂图等。
四 教学方法
师生共同讨论研究法。
五 教学过程
提问: 1.什么是电解质和非电解质
2.为什么食盐晶体不导电而食盐溶液能导电
讲述: 启发学生带着问题阅读教材P3第三段,教师结合挂图在学生回答的基础上,讲解电离过程:
以NaCl为例:NaCl晶体→电离Na+/Cl-
[板书]二、电离和离子
带正电荷的离子叫阳离子
l.离子:带电的原子或原子团
带负电荷的离子叫阴离子
讲述: 电解质的晶体或分子本来就存在着离子(或在溶解过程中能产生出这些离子,而导电现象是带电离子定向移动形成的)。
电解质溶液导电的原因:(1)有带电的离子
(内因)(2)离子能自由移动
(外因)条件: (l)溶解于水(水分子作用下)
(2)加热熔化状态下
[板书] 2.电离:电解质溶解于水或受热熔化时,产生自由移动的离子的过程。
再请学生从电解质导电的原因和条件进一步分析:
幻灯:
实验现象 结果原因
食盐晶体不导电 有离子，不能自由移动
食盐溶液能导电 有离子，能自由移动
硝酸钾晶体不导电 有离子，不能自由移动
熔化的硝酸钾能导电 有离子，能自由移动
蔗糖固体不导电 没有离子，只有分子，不能自由移动
酒精溶液不导电 没有离子，只有分子，能自由移动
(先打出左边题目内容,请学生讨论回答,然后打出右半边题目答案,让学生对照,巩固电解质概念及电离的概念。)
小结: 电解质导电的内因是具有带电离子并能自由移动,而外因是溶于水或受热熔化。使学生明确内因是决定物质性质的根本,外因是条件,外因是通过内因起作用的。因此,电解质导电是电解质电离的结果,而不是通电的结果。
讲述: 同学们学了电解质,导电原因及电离过程后,请考虑,能否用一个式子来表示电解质的电离结果,引出新内容。
[板书]三 电离方程式
H2S04=2H++S042-
讲述：等号左边为电解质的化学式,等号右边为该电解质电离产生的离子符号,分子式中元素符号右下角的小数字改写为该电解质电离产生的离子前面的系数。每个离子所带的正负电荷数等于它们在化合物中的正、负化合价。原子团(如S042-、C032-、OH-等)不能拆开成简单离子。
练习：完成下列电解质的电离方程式:
幻灯: 1.HN03 2.H2SO4 3.NaOH 4.Ba(OH)2 5.K2C03 6.Fe2(S04)3
根据学生完成结果及错例分析,强调书写电离方程式必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
小结: 电解质溶液中,所有阳离子带的电荷总数和所有阴离子带的电荷总数相等,整个电解质溶液不显电性。
幻灯:1.完成下列电离方程式
（1） AmBn—
（2） HnRO2n-1—
2.某溶液中只含有K+、Mg2+、S042-和Cl-四种离子,测得K+、Mg2+、S042-的个数比为5:2:4。则S042-和Cl-的个数比为多少
第2节 常见的酸
[第一课时]
一 教学目标
l.认识目标:了解浓硫酸的性质。掌握浓硫酸稀释方法,掌握稀硫酸的化学性质,了解硫酸用途。
2.技能目标:练习溶液之间反应的操作,熟练少量试剂的滴加。
3.思想情感目标:通过浓硫酸的吸水性、脱水性及稀硫酸的化学性质的实验,接受辩证唯物主义教育。
二 教学重点与难点
教学重点: 浓硫酸的稀释,稀硫酸的化学性质。
教学难点: 浓硫酸的脱水性,浓硫酸的稀释,硫酸根离子的鉴定。
三 教学准备
浓硫酸(分析纯),水,石蕊试液,酚酞试液,锌粒,铁屑,氧化铜,锈铁钉,氢氧化铜(新制),氯化钡溶液,蔗糖,硫酸钠溶液,碳酸钠溶液,稀硝酸,烧杯(250mL2只60mLl只),锥形瓶(500mLl只)、漏斗,玻璃棒,胶头滴管,镊子,火柴?酒精灯,木夹,试管2支 四 教学方法
边讲边实验法
五 教学过程
提问: 实验室制氢气常用哪些药品
根据学生回答“锌和稀硫酸”引出课题。
[板书] 第二节 常见的酸
一、硫酸 H2S04
阅读: 课文P5图l一5了解硫酸的用途。
讲述: 硫酸是一种重要的化工原料,也是实验中常用的试剂,在生产、科研、国防等方面都有广泛的应用。接下来我们一起来学习硫酸的性质。
演示: 一瓶浓硫酸
幻灯: 纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体,常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为l.84克/厘米3
[板书] 浓硫酸有吸水性,可作某些气体干燥剂。
议论: 浓硫酸如果敞口存放,结果会怎样
学生得出: 浓硫酸质量增加,溶液质量分数减小,原因是:溶质不变,溶剂增加。
演示: 1.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字。
2.把一根火柴梗浸入浓硫酸。
3.在小烧杯中放5克蔗糖,再倒入5mL浓硫酸。
[板书] 从实验结果：白纸变黑、火柴梗变黑、蔗糖变黑等现象得出脱水性:使有机物中的氢氧元素按水的组成比例脱去(碳化)。强腐蚀性。
讲述: 浓硫酸易溶于水,溶解时能放大量的热,水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸上,溶解产生的热,会形成局部高温,使水沸腾。
演示: 在锥形瓶中倒入20mL浓硫酸,再放一只漏斗,用胶头滴管吸水,从漏斗中加入少量水,能看到水沸腾。
讨论: 1.怎样稀释浓硫酸
2.如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理
学生结合课文,展开讨论,然后幻灯片打出具体答案。
幻灯:稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗。
演示: 浓硫酸稀释的正确操作。
稀硫酸又有哪些化学性质呢 让我们一起用实验来讨论。
[板书] 二、稀硫酸的化学性质
l.在井穴板的第l、2两孔中分别加4滴稀硫酸,再各滴l一2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。学生观察实验现象
幻灯: 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
2.在井穴板的第3、4两孔中分别加5滴稀硫酸,再各加1粒锌粒和少量铁屑。请学生比较哪一个反应剧烈,并写出化学方程式。
幻灯: 稀硫酸能和锌、铁等金属反应,产生氢气。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
3.教师演示,在一试管中加入少量氧化铜,再加入2mL稀硫酸,并在酒精灯上加热。在井穴板第5孔中滴加5滴稀硫酸,再加入一枚锈铁钉,观察现象,并写出有关化学方程式。
幻灯:稀硫酸能和某些金属氧化物反应
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 黑色固体逐渐消失,溶液变蓝色
Fe203+3H2S04====Fe2(S04)3+3H20 铁锈逐渐消失,溶液变浅黄色(工业去锈)
4.在井穴板第6孔中加入少量氢氧化铜,再加入4滴稀硫酸,学生观察现象,写出有关化学方程式。
幻灯: 稀硫酸能和氢氧化铜反应
Cu（OH）2+ H2SO4 ======CuSO4+H2O 蓝色固体消失,溶液变蓝色
5.在井穴板第7孔中滴4滴稀硫酸,再加l滴氯化钡溶液,再加3滴稀硝酸。
幻灯: 稀硫酸能和氯化钡反应,生成白色沉淀,并不溶于稀硝酸
H2SO4 +BaCl2===BaSO4↓ +2HCl 产生白色沉淀
(白色沉淀)
此实验可检验硫酸及其他能电离出S042-的化合物。
6.在井穴板第8、9两孔中分别滴4滴硫酸钠溶液或碳酸钠溶液,再各加l滴氯化钡溶液,再各加3滴稀硝酸。
观察实验现象,得出:氯化钡溶液和稀硝酸可检验S042-离子存在。
[第二课时]
一 教学目标
l.认知目标:了解盐酸的物理性质和化学性质,盐酸用途。
2.技能目标:进一步学习溶液间相互反应的操作,及滴管使用。
3.思想情感目标:通过盐酸的化学性质的学习,对照稀硫酸的化学性质,接受辩证唯物主义教育。
二 教学重点与难点
教学重点:盐酸的化学性质,复分解反应。
教学难点:盐酸与氯化氢关系,Cl-的鉴定。
三 教学准备
浓盐酸2瓶(l瓶纯盐酸,l瓶工业用盐酸),硝酸银溶液,锌粒、铁屑、锈铁钉、氢氧化铜、氢氧化铝、稀硝酸、碳酸钠溶液
四 教学方法
实验引导学生观察归纳法。
五 教学过程
提问: 稀硫酸有哪些化学性质 用方程式各举一例。学生回答后,将稀硫酸和氢氧化铜,稀硫酸和氯化钡的反应式写出,请学生分析反应类型,得出复分解反应概念。
[板书] H2SO4+Cu(OH)2===CuS04+H20
H2S04+BaC12===BaSO4↓+2HCl
[板书] 复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
通式: AB+CD====AD+CB
讲述: 学习了硫酸的性质以后,特别是稀硫酸的化学性质后,知道了物质的性质决定了用途。明确了掌握物质性质的重要性。接下来我们来讨论另一种常见的酸——盐酸。
[板书] 四 盐酸
盐酸是氯化氢气体溶于水后的水溶液,常用浓盐酸质量分数为37%一38%。
演示: 分析纯盐酸、工业用浓盐酸。辨别颜色,并打开瓶盖观察。
幻灯: 纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故),浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾——盐酸小液滴。
提问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样
得出: 质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变。
讲述：盐酸的化学性质和稀硫酸相似,也能和许多物质发生反应。
演示：在井穴板的第l、2两孔中分别滴加4滴稀盐酸,再各加l一2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象。
幻灯: 盐酸的化学性质:
l.盐酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞不变色。
演示：在井穴板的第3、4两孔中分别滴加5滴稀盐酸,各加入l粒锌粒和少量铁屑,观察现象,写出化学方程式。
幻灯: 2.盐酸能和某些金属反应，生成氢气:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑ 2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
演示：在井穴板中的第5、6两孔中各加5滴稀盐酸,分别再加l枚锈铁钉和少量氧化铜。观察实验现象,写出化学方程式。
幻灯: 3.盐酸能和金属氧化物反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 铁锈逐渐消失,溶液变黄色。
Cu+2HCl===CuCl2+H20 黑色固体逐渐消失,溶液变绿色。
演示：在井穴板中的第7孔中加少量氢氧化铜,再滴加几滴盐酸,观察实验现象,写出化学方程式。
幻灯:4.盐酸能和氢氧化铜反应:
Cu(OH)2+2HCl===CuC12+2H20 蓝色固体消失,溶液变蓝色。
演示：在井穴板的第8孔中滴加4滴盐酸,再加l滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸,观察实验现象,写出化学方程式。
幻灯: 5.盐酸能和硝酸银反应:
HCl+AgNO3==AgCl↓+HN03 白色沉淀不溶于稀硝酸。
(白色沉淀) 此反应可鉴定Cl-离子。
演示：在井穴板第9孔中滴加4滴清Na2C03溶液,再加I滴硝酸银,再加几滴稀硝酸,观察实验现象。
幻灯:Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
(白色沉淀)
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑沉淀消失
AgCl沉淀和BaSO4沉淀一样,是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。强调稀硝酸的作用。
练习: 在某一无色的溶液中滴加BaCl2溶液,结果产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。这可证明此溶液中有什么离子
第3节 酸的通性
一 教学目标
l.认知目标: 了解酸的通性,酸的涵义,及金属活动性顺序。
2.技能目标：进一步掌握金属和酸反应的操作技能。
3.情感目标: 通过归纳酸的通性,激发兴趣和探索精神,学习金属活动性顺序,接受辩证唯物主义教育。
二 教学重点与难点
教学重点: 酸的通性,金属活动性顺序。
教学难点: 酸的通性,金属活动性顺序的应用。
三 教学准备
投影仪,微型实验装置,试管5支,火柴,镊子,稀硫酸,锌粒,铝片,铁屑,镁条,铜片。
四 教学方法
教师指导学生归纳法。
五 教学过程
引言: 我们已学过硫酸和盐酸两种常见的酸。同学们还能说出你所知道的酸吗 根据学生回答整理:硝酸、醋酸、磷酸等。
练习: 写出下列物质的电离方程式:
HN03—
HCl—
H2S04—
分析: 从电离结果可知,酸电离时,生成的阳离子都是带正电荷的氢离子(H+),同时生成带负电荷的酸根离子。每个酸分子电离出的氢离子个数,就是该酸根离子所带的电荷数。
[板书] 一、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
讲述: 由于酸的组成结构中有共同点,即阳离子全部是氢离子,所以它们都具有共同的化学性质。
幻灯:
稀硫酸 盐酸
1 能使紫色石蕊便红色，不能使无色酚酞试液变色。 能使紫色石蕊便红色，不能使无色酚酞试液变色。
2 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
3 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
4 Cu（OH）2+ H2SO4 ======CuSO4+H2O Al(OH)3+3HCl===AlC13+3H20
5 H2SO4 +BaCl2===BaSO4↓ +2HCl HCl+AgNO3==AgCl↓+HN03
讨论: 根据已学过的稀硫酸和盐酸的化学性质以及酸的共同特征,电离时产生的阳离子全部是H+离子,归纳出酸的通性。
学生讨论后,用文字逐条表达,然后对照课文P9“想一想”的内容,纠错完善。
小结: 在酸的通性中,要注意强调酸的水溶液。另一类化合物盐——金属离子和酸根离子组成的化合物,将在本章第六节学到,它是化合物中的一种。
思考: 酸能和锌、铁等金属反应生成相应的盐和氢气。那么是否所有的金属都能和酸反应呢
我们可以通过实验得出结果:
演示：在1、2、3、4四孔中,分别加5滴稀硫酸,再分别加入铜片、铁屑、锌粒、镁条。观察实验现象,特别注意反应程度,写出有关化学方程式。
小结: 从实验可知:不同金属跟酸反应各不一样,铜不能跟酸反应。铁、锌、镁三种金属中,镁反应最快,锌次之,铁最慢,这是因为不同金属的化学活动性强弱不同,镁的活动性比锌强,锌的活动性比铁强,铁的活动性比铜强。人们经过长期的实验,总结出常见金属的化学活动顺序。
[板书]
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
钾、钙、钠、、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
金属活动性由强到弱
幻灯: 在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它在水溶液里就越容易失去电子变成阳离子,活动性就越强。
排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。
讲述: 金属活动性顺序是人们经长期的实践总结出来的,它的实际应用很重要,酸的第二条通性,就可改成:酸能跟活泼金属反应,生成相应的盐和氢气。
练习: l.下列容器能盛放盐酸的是( )
A.铁桶 B.铝碗 C.铜罐 D.银杯
2. 课文P10-11练习l、2、3
小结:酸的通性是酸类具有的共同的化学性质。要熟练掌握金属活动性顺序,它反映了常见金属和其他物质的反应程度。
学生实验1 硫酸的性质
一 教学目标
l.认知目标: 巩固和加深对硫酸性质的认识。
2.技能目标: 学会使用试管、滴管,学会固体、液体药品的取用、振荡、加热和试管内进行化学反应的操作,练习浓硫酸稀释的操作,练习使用酸碱指示剂。
3.情感目标: 通过学习用实验方法研究和验证物质的性质,培养安全防范意识,接受辩证唯物主义教育。
二 教学重点与难点
教学重点: 浓硫酸的特性,稀硫酸的化学性质的巩固。练习试管、滴管的使用及加热、药品取用等基本操作。
教学难点:浓硫酸的稀释,浓硫酸的脱水性,液体药品的定量取用。
三 教学准备
试管,烧杯,玻璃棒,药匙,玻璃片,镊子,试管夹,试管架,胶头滴管,酒精灯,白纸，浓
硫酸,稀硫酸,铁片，锌粒，锈铁钉、硫酸铜溶液,氯化铁溶液,氯化钡溶液,氢氧化钠溶液,氧化铜,石蕊试液,酚酞试液,硫酸铜晶体粉末,蒸馏水。
四 教学过程
阅读：《实验册》P2,明确“硫酸性质”这个实验的目标及实验思路,了解实验步骤。
讲述: 此实验的注意事项:
1.硫酸有强腐蚀性,使用时要十分小心,必须严格遵守实验操作规则,消除恐惧感,认真完成实验。
2.用一试管,倒取硫酸铜溶液约2毫升和3毫升,并示范液体药品取用操作。使学生明确2毫升、3毫升液体在试管中所占体积的位置。
3.浓硫酸稀释在试管中滴加完成,一定要注意浓硫酸往水里滴,并轻轻振荡。
4.锌和稀硫酸反应时,应加4一5粒锌,反应后如果氢气点不着,可用拇指堵住一会儿再点。
5.氧化铜和稀硫酸反应时,氧化铜应少量,用药匙的另一头取一小匙即可。加热时要小心,不要使稀硫酸沸腾。反应后放在试管架上,冷却片刻后观察结果。
6.氢氧化铜和氢氧化铁应现制,用硫酸铜溶液和氯化铁溶液分别和氢氧化钠溶液反应,然后倒掉多余的水即可。
7.要按实验步骤做,边做边填实验报告。
实验: 学生分组,按照实验目标、要求、步骤开始实验,教师巡回检查,处理偶发事件。
小结: 实验结束后,学生先清理好仪器,教师根据各组实验情况,总结实验结果,组织对P5一6的问题和讨论题开展讨论,同时解答学生提出的实验中出现的异常现象。
第4节 常见的碱 碱的通性
[第一课时]
一 教学目标
l.知识目标: 使学生了解碱的涵义,碱的通性,掌握氢氧化钠的性质、用途。了解氢氧化钙的性质、用途。
2.技能目标: 通过氢氧化钠、氢氧化钙的有关性质及实验现象的讨论,培养学生的观察能力、思维能力。
3.情感目标: 初步学会辩证地全面地看问题的方法,对学生进行科学态度和科学方法的培养。
二 教学重点与难点
教学重点: 碱的涵义,氢氧化钠的性质,碱的通性。
教学难点: 碱的通性。
三 教学方法
边讲边实验。通过实验,观察分析、诱思引导、分析归纳。
四 教学手段
借助投影。
五 实验用品
试管,蒸发器,镊子,滴管,烧杯,酚酞试液、石蕊试液,稀硫酸,硫酸铜溶液,玻璃管,生石灰,装满C02的烧瓶,Na0H溶液。
六 教学过程
引言: 我们已经学习了电解质的电离,请同学们写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡的电离方程式,并分析它们的共同特点。
投影: 检查学生书写情况。展示课本第11页的几种电离方程式。分析共性,引出碱的概念:这些物质电离时都生成OH-。所以电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物就称为碱。
强调：要领中的三个含义:①阴离子②全部③OH-
[板书] 第四节 常见的碱 碱的通性
[板书] 碱就是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,
即 碱=金属阳离子+OH-
投影: 展示氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化钙、氢氧化钠的化学式,指出这一系列物质中有代表性的是氢氧化钠。
[板书] 一、氢氧化钠
(一) 氢氧化钠的物理性质
演示：用镊子取出一块NaOH固体放在玻璃皿上。
(l) 让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况。放置一分钟左右表面状态有什么变化
(2) 将玻璃皿中的NaOH移入试管中,加入少量水(lmL左右),用手触摸试管底部,注意温度有什么变化。
(3) ①用玻璃棒沾取少量溶液。②将得到的溶液抹在纸上,过一会儿观察纸被腐蚀情况。
(4) 将②中的溶液冲稀(加水约半试管),用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻是否有滑腻感,然后立即用水冲洗手指。
实验完后由学生讨论、归纳氢氧化钠的物理性质:
[板书] (1)白色固体；
(2)极易溶于水、溶解时放出大量的热；
(3)能吸收空气中的水分而潮解；
(4)水溶液有滑腻感；
(5)具有强烈的腐蚀性。
强调指出氢氧化钠又叫“苛性钠”或“烧碱”的原因和氢氧化钠为什么可以用作干燥剂。
讲述: 氢氧化钠还是一种用途广泛的化工原料,广泛用于造纸、轻工、石化等工业上。
那么氢氧化钠的这些用途与它哪些化学性质有关呢
[板书] (二)氢氧化钠的化学性质
1.NaOH溶液与指示剂反应
实验: 将上述(4)中的溶液分成两试管中进行以下实验:分别在两试管中滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察颜色变化。
[板书] 紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
2.NaOH溶液与非金属氧化物反应
演示: 喷泉实验
解释原因,说明NaOH溶液能跟C02反应。
[板书] 2NaOH+C02=Na2C03+H20
2NaOH+SO2=Na2SO3+H20
提问: 1.NaOH可以作干燥剂,特别是可以作为一些气体的干燥剂,那么,请同学们思考,它是否能干燥所有气体呢
（不能,因为NaOH能与CO2、SO2等气体反应。）
2.根据以上所讲的NaOH的一些性质,问NaOH应如何保存
（应密封保存,因为NaOH易吸水潮解,也要跟空气里的CO2反应。）
展示：装有NaOH溶液的玻璃瓶。
提问: 这瓶NaOH密封保存了,但也出现了一些问题,请同学们观察思考:瓶口为什么粘住了
解释原因并板书: 2NaOH+SiO2=Na2Si03+H20
小结: NaOH必须密封保存,但装有NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞,而要用橡皮塞或木塞。
[板书] 3.NoOH溶液与酸反应。
演示: 盛有NaOH溶液的试管里,滴加几滴无色酚酞试液,然后缓缓地往试管里滴加稀硫酸。
提问: ①滴入无色酚酞试液后,溶液什么颜色 （无色酚酞试液由无色变成红色）
②滴入稀硫酸后,溶液颜色发生了什么变化 （ 无色酚酞试液由无色变成红色）
③这一现象说明了什么 （说明硫酸与氢氧化钠发生反应）
[板书] 2NaOH+H2S04==Na2SO4+2H20
指出NaOH溶液还能跟盐酸、硝酸等发生反应,出现同样现象。学生试写化学方程式,教师检查学生书写情况。
[板书] NaOH+HCl==NaCl+H2O
NaOH+HN03==NaN03+H20
[板书] 4.NaOH溶液与硫酸铜溶液的反应。
演示: 在试管中加入一定量的硫酸铜溶液,观察溶液颜色,然后在试管中滴加NaOH溶液少许,观察实验现象。
提问: 实验中发生了什么现象 （有蓝色絮状沉淀出现）
[板书] CuS04+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
〈蓝色溶液〉 (蓝色絮状沉淀)
讲述: 硫酸铜溶液呈蓝色,能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀。
展示：氯化铁溶液（观察氯化铁溶液的颜色）
[板书] 5.NaOH溶液与氯化铁溶液反应。
演示: 取出氯化铁溶液,在试管中观察溶液颜色,并在试管中加入少许NaOH溶液,观察现象。
提问: 氯化铁溶液什么颜色 黄色
加入氢氧化钠后出现了什么现象 出现了红褐色絮状沉淀
[板书] FeC13+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
(黄色溶液) (红褐色絮状沉淀)
过渡: 刚才我们讲了氢氧化钠的化学性质,并且知道它用途广泛,大家回顾我们曾学过的知识,如何制得氢氧化钠呢
[板书] 2Na+2H20==2NaOH+H2↑
小结: 这堂课主要讲了碱的涵义,学习了常用碱——氢氧化钠的性质,希望大家课后加强巩固,
巩固练习: l.有一种物质,电离方程式为A==Mg2++OH++Cl-，则A物质是碱吗 为什么
2.鉴别稀硫酸和氢氧化钠两瓶无色溶液,下列方法不正确的是( )
A.滴加无色酚酞试液看溶液是否变红
B.滴加紫色石蕊试液看溶液是变红还是变蓝
C.滴加BaCl2溶液看是否有白色沉淀产生
D.滴加稀盐酸是否发生反应
3.某稀溶液分装于两只试管中：
（l）滴入AgN03溶液后有白色沉淀出现,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解;
(2) 滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀出现。试推断这一溶液是( )
A.CuSO4 B.CuCl2 C.Cu(N03)2 D.FeSO4
[第二课时]
复习: 上节课我们已经学习了碱的概念,以及氢氧化钠的性质。请同学们根据所学知识回答下列问题。
投影: l.什么是碱
2.装NaOH的试剂瓶若敞口放置,质量会怎样改变 为什么
3.3支试管中分别盛有HCl、NaOH、NaCl溶液,为了鉴别它们,可向3支试管中加入少量紫色石蕊试液：显蓝色的是 溶液。显红色的是 溶液,仍显紫色的是 溶 液。
4.下列四组溶液,只用蒸馏水就能一一区分开的是( )
A CuSO4、NaOH、BaCl2 B Na2CO3、HCl、AgNO3
C FeCl3、KOH、AgNO3 D NaCl、KNO3、MgCl2
引言: 氢氧化钠是一种常见的碱,它用途广泛。我们今天再来学习另一种常用的碱,农民常用它来中和土壤酸性,改善农物生长，粉刷墙壁用的也是它。它就是我们常常听到、看到的称为熟石灰或硝石灰的氢氧化钙。
[板书] 二 氢氧化钙
展示：一瓶Ca(OH)2
学生：查看P177 Ca(OH)2的溶解性
[板书] （一）Ca(OH)2的物理性质
1.白色粉末
2.微溶于水
[板书] （二）Ca(OH)2的化学性质
l.Ca(OH)2与指示剂反应
实验: 在两试管中加入澄清石灰水,然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察颜色变化。
[板书小结] 紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
[板书] 2.Ca(OH)2与非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2==CaC03↓↑+H20
讲述：NaOH能与硫酸、盐酸反应,那么Ca(OH)2能否与酸反应呢 我们继续做实验。
实验：在试管中装入一定量的Ca(OH)2溶液,滴加几滴无色酚酞试液,然后缓缓地往试管里加稀盐酸,观察红色是否褪去。
小结: 红色褪去,说明发生了反应。
[板书] Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+H2O
讲述: 同样,Ca(OH)2还能与H2SO4发生反应。
[板书] 3.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H20
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H20
指出这也是熟石灰能中和土壤酸性的原因。
[板书] 4.与氯化铁溶液反应
实验: 在试管中加入一定量Ca(OH)2,溶液,然后滴加少量氯化铁溶液,观察现象(红褐色絮状沉淀)。
[板书] 3Ca（OH）2+2FeCl3==3CaCl2+2Fe（OH）3↓
(黄色溶液) (红褐色絮状沉淀)
[板书] 5.与碳酸钠溶液反应
实验: 在试管中取少量Na2C03溶液,然后滴加Ca（OH）2溶液,观察现象〈白色沉淀〉,让学生试写化学反应方程式。（并检查书写情况）
[板书] Na2C03+Ca（OH）2=CaC03↓+2NaOH
讲述：这一方法可用于工业上制取烧碱。（过渡）通过以上的教学,我们可看出NaOH与Ca(OH)2,在化学性质上确实有相似的地方。我们来分析、讨论,归纳出它们的共性。先完成下列练习。
[板书] (三) 碱的通性
投影: l. 在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中,滴入紫色石蕊试液,溶液显_____色,滴入无色酚酞试液,溶液显_____色。
使紫色石蕊试液变蓝色
[板书] 1.碱+酸碱指示剂
使无色酚酞试液变红色
投影: 2. 跟非金属氧化物反应
NaOH+SO2一
Ca(OH)2+CO2一
[板书] 2. 碱+某些非金属氧化物===盐+水_
投影: 3. 跟酸反应
NaOH+H2SO4—
Ca(OH)2+HCl一
[板书] 3. 碱+酸==盐+水
投影： 4. 跟盐反应一
NaOH+CuSO4一
Ca(OH)2+Na2CO3一
[板书] 4.碱+某些盐==盐+碱
提问：NaOH与Ca(OH)2为什么具有相似的化学性质呢 （因为它们都是碱。）
提问：碱的通性体现在哪里 （碱=金属阳离子+OH-,所以碱的通性其实是OH-的性质）
讲述：碱的通性是对可溶性碱来说的,不溶性碱只具有跟酸反应的性质,但是不溶性碱有受热易分解,并生成对应的金属氧化物和水的性质,而可溶性碱不具备这一性质。
[板书] 不溶性碱金属氧化物+水
如: Cu(OH)2===CuO+H2O
指导阅读: 课本第177页酸、碱、盐的溶解性表,要求记住碱的溶解性。
小结: 我们主要学习了另一种常见碱——Ca(OH)2,以及碱的通性。课后要求加强巩固。
巩固练习:
l. 写出下列物质反应的化学方程式:
（1） Ba（OH）2溶液与CO2反应
（2） Ba(OH)2溶液与稀H2S04反应
（3） Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应
2. 用来治疗胃酸(含稀盐酸)过多的药物中,常含有氢氧化铝。氢氧化铝所起的作用是___,有关反应的化学方程式为________3. 生石灰、熟石灰、石灰石之间如何互相转化。
第5节 中和反应pH
[第一课时]
一 教学目标
1. 知识目标：使学生了解中和反应的应用，了解溶液酸碱性及pH，学会酸碱指示剂的使用。
2. 技能目标：通过中和反应及酸碱指示剂使用中现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力，并初步学会使用酸碱指示剂、pH试纸。
二 教学重点与难点
教学重点：中和反应，pH意义和应用。
教学难点：pH的应用。
三 教学方法
边讲边实验，并结合教师演示，观察分析 引导 归纳并指导阅读
四 实验用品
锥形瓶、滴定管、铁架台、NaOH溶液、盐酸溶液、硫酸铜溶液、硝酸溶液、酚酞试液、pH试纸。
五 教学过程
引言：前几节课我们学习了两种电解质酸和碱的涵义，并且知道它们各自都有自己的共同的性质，它们为什么会有自己共同的性质呢？
请大家写出NaOH与HCl的电离方程式以及NaOH与HCl的反应方程式，分析H20是怎样来的
学生：NaOH==Na++OH- HCl==H++Cl-
NaOH+HCl==NaCl+H2O
从以上三式可看出H+与OH-结合生成了水。
讲述：碱中的OH-和酸中H+反应生成了，碱性被酸性中和了，像这类酸和碱发生反应生成盐和水的反应,就叫中和反应。
[板书] 中和反应：酸+碱==盐+水
提问：我们怎样知道酸和碱正在反应生成水了呢？
实验：（1）在试管中加入少量新制的氢氧化铜，注入蒸馏水2mL振荡半分钟制得氢氧化铜悬浊液。
提问：说明了什么 （说明氢氧化铜不溶于水。）
（2）在氢氧化铜悬浊液中，注入稀HN03少量(一滴滴加人)，观察。
提问：有什么现象发生 （氢氧化铜逐渐溶解，溶液呈蓝色。）
说明什么 （说明稀HN03与Ca(OH)2发生了反应。）
[板书] Ca(OH)2+2HN03==Ca(N03)2+2H2O
提问：以上不溶性碱和酸反应，通过不溶性碱逐渐溶解可知中和反应正在进行。那么苛性钠溶液和盐酸溶液均为无色，怎样知道它们完全中和了呢 (启发学生想办法)
学生：用无色酚酞溶液。
实验：在盛有NaOH溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，观察颜色，再用滴定管慢慢滴入稀盐酸，同时不断振荡。当最后一滴盐酸滴入后，红色立即褪去。说明溶液中既无过量碱也无过量酸，完全中和了。
指导阅读：课本第15页三、四段
讲述：在以上教学中及讲酸、碱时，都用到了无色酚酞试液和紫色石蕊试液,无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，像这类酸或碱的溶液里能显示出不同颜色的物质称酸、碱指示剂。
[板书] l.碱、酸指示剂可以定性地测定溶液酸碱性。
讲述：有时为了方便,我们使用红色或蓝色石蕊试纸来测溶液酸碱性。
演示：用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，观察颜色变化。
讲述：在工农业生产和科学实验中，仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，必须定量地测定和控制溶液的酸碱性的强弱程顺序(即溶液的酸碱度)。才能保证生产和科学实验的顺利进行。酸、碱度常用表示方法就是pH。
[板书] 2.溶液的酸碱度定量测定溶液的酸碱性，可用pH表示，pH范围是0—14
投影：如课本图1—14 pH和酸碱性
讲述：酸的性质实质是H+的性质，碱的性质是OH-的性质。故pH大小表示溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小。
投影：
pH H+浓度与OH-浓度比较 溶液酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
PH=7 H+浓度=OH-浓度 中性溶液 紫色 无色
PH<7 H+浓度>OH-浓度 酸性溶液H+浓度越大酸性越强 红色 无色
PH>7 H+浓度讲述:我们知道酸碱指示剂能定性地表示溶液的酸、碱性。我们可以用紫色或红色石蕊试纸测定，而测定溶液酸碱度最常用、最简单的方法是使用pH试纸。这种试纸在不同酸碱度溶液里显示不同颜色。
展示：pH试纸。
演示：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后用试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
讲述：用pH试纸能定量测定溶液酸碱度，观察pH试纸上的比色卡，其中pH的表示也是不够精确的，要精确地测定溶液的pH，可以使用酸度计(也叫pH计)。
[板书小结] 测定溶液酸碱度最常用最简单的方法是使用pH试纸
巩固练习：
1. 把三氧化硫、生石灰、食盐分别溶于水制成三种溶液，且各滴入几滴石蕊试液
A. pH>7的是_____溶液，石蕊试液显____色
B. pH<7的是_____溶液，石蕊试液显______色
C. pH=7的是_____溶液，石蕊试液显________ 色
2. 下列物质形成的水溶液分别用紫色石蕊试液和无色酚酞试液来测定各呈什么颜色
⑴氧化钠 ⑵氧化铜 ⑶二氧化硫 ⑷烧碱 ⑸氢氧化铝
3. 已知氢氧化铷是一种可溶性碱，其化学式为RbOH，则下列叙述中错误的是( )
A. RbOH溶液能使酚酞试液变红
B. RbOH的pH大于7
C. RbOH与硫酸反应生成盐的化学式为RbS04
D. RbOH在水溶液中的电离方程式为RbOH=Rb++OH-
第六节 常见的盐
[第一课时]
一 教学目标
l. 通过导电性实验,了解盐的概念。
2. 分析、探讨盐类在组成上的异同点，归纳盐的定义。
3. 了解盐的存在状态和溶解性规律。
4. 利用盐类知识，解决有关情景问题。
二 技能、情感目标
1. 通过学习酸、碱、盐之间互相关系，对学生进行辩证唯物主义教育。
2. 通过归纳盐的定义，培养学生概念辨析、归纳综合的能力。
3. 通过例题精析，培养学生求异思维能力。
三 教学程序
观察常见盐的试剂感性认识归纳盐的定义比较辨析比较酸碱盐组成上的区别阅读归纳查找盐类的溶解性规律思维发散利用盐类知识解决情景问题
四 教学方法
利用实验引导，类比归类法。
五 教学过程
引入新课
提问: 什么是酸和碱，中和反应的产物是什么 （学生讨论回答后，老师总结引入新课。）
引言: 我们在前几节学习中，已经了解盐是中和反应的产物之一，那么盐究竟是什么物质？这就是我们本节课要解决的中心问题。
讲授新课
设问: 盐与食盐是同种物质吗
向学生讲解混淆盐类概念的危害性。强调“工业用盐”与食盐的区别。
学生：书写电离方程式
[板书] NaCl==Na++Cl-
Na2CO3==2Na++C032-
CuSO4==Cu2++S042-
提问: 比较这三种电解质在组成上与酸类、碱类有什么相同点和不同点
师生共同小结：在组成上的相同点是——电离时都能生成金属阳离子和酸根阴离子。不同点是盐类物质不像酸和碱那样有共同的离子产生。
[板书] 盐：在电离时能产生金属阳离子和酸根离子的电解质。
讲解: l.根据盐类组成中的离子,将盐分成不同的名称。
如: 含有S042-的盐称硫酸盐；含K+的盐称为钾盐；依次类推,还有铵盐、钠盐、碳酸盐等。
思考: (l)硝酸钾属于哪一类盐
(2)硝酸铵与硫酸铵都属于哪一类盐
讲解：2.根据盐的组成不同,将盐分成三类。
[板书] (1) 正盐: 酸与碱完全中和的产物。如KCl、Na2SO4等。
(2) 酸式盐: 酸中的氢离子部分被碱中和的产物。如:Na2SO4、Ca(HC03)2等。
(3) 碱式盐: 碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物。如:Cu2(OH)2C03等。
阅读: 课本177页《酸、碱、盐常见物质的溶解性表》。指导学生找出常见盐的溶解性规律和识记方法。通过师生共同探索、归纳，得到下列结论:
[板书] 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水，
碳酸盐和磷酸盐大多数难溶，
硫酸盐和盐酸盐只有少数难溶。
思维障碍: 下列关于盐的说法中，正确的是( )
A.只能电离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B.能电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐
C.盐在组成上一定有金属元素
D.电解质电离时,能产生H+的化合物一定是酸
练习：1. 判断下列物质中属于盐类的是( )
① KMn04 ③NaHCO3 ③Cu(OH)2 ④H2S ③Na2Si03 ⑥CuS ⑦Cu2(0H)2C03
2. 按H、S、O、Na四种元素分别写出下列化学式
酸式盐 碱 正盐 酸
3. 含有Na2SO4、HCl、CuCl2、Ba(OH)2、Mg(NO)2五瓶失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下如何把它们鉴别出来？
第二课时
一 教学目标
1.了解氯化钠的存在、储量和用途；
2.了解纯碱名称的来源及用途；
3.认识碳酸钠与碳酸钙性质的相似点；
4.了解碳酸钙存在的广泛性和形式；
5.理解溶洞景观形成的原理。
二 技能、情感目标
1.通过介绍化工专家侯德榜和我国是产盐最早的国家，向学生进行爱国主义教育。
2.通过常见的盐的介绍，培养学生具有理论联系实际的学风。
3.通过CaC03与Ca(HC03)2互相转化实验，培养学生科学实验和思维分析的能力。
三 教学方法
利用自学探索法。
五 教学过程
提问：什么是盐，盐的溶解性有什么规律？
日常生活中有哪些常见的盐？（氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等）
展示：氯化钠晶体
提问：NaCl在日常生活中有什么应用？（烹调、腌制蔬菜等）
粗盐为什么易潮解？（含有MgCl2、CaCl2等）
阅读：课本有关制盐工艺的图象，了解我国古代的制盐工艺技术。
提问：实验在化工上有哪些用途？（制得Cl2、Na、NaOH、HCl等）
展示：Na2CO3粉末与Na2CO3 H2O晶体
学生：观察颜色、状态
实验：Na2CO3溶液的碱性实验（无色酚酞变红色）
提问：Na2CO3的俗名有哪些？（纯碱、苏打）
实验：Na2CO3与HCl反应
提问：Na2CO3与CaCO3的化学性质有哪些相似性？
介绍：纯碱的用途和制碱专家——侯德榜。了解纯碱在制造业上的应用和生产改进方法。
出示：大理石、石灰石、白垩等样品
学生：观察颜色、状态，了解在建筑上的应用。
提问：Ca2CO3有哪些化学性质？（CaCO3+HCl===CaCl2+CO2↑+H2O）
（CaCO3=== CaO+ CO2↑）
演示：CaCO3与Ca（HCO3）2的相互转化实验。
板书：CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2=== CaCO3+CO2↑+H2O
介绍：溶洞的形成、展示溶洞的景观。
练习：判断 1.晶体都有结晶水，易风化失去结晶水。2.食盐易潮解是因为氯化钠具有吸水性。
3.纯碱属于碱，所以能与酸反应。4.溶洞是一成不变的。
选择 等质量的下列物质与足量的盐酸反应，产生的二氧化碳气体最多的是( )
A.碳酸钙 B.纯碱 C.碳酸氢钙 D.碳酸钾
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1教 案 （ 总 第 13 课时）
课 题 第十一节 人类对动物的利用 课 型 新授
日 期 200 2年 9 月 23 日午第 节 教 具 挂图、投影片
教学目标 使学生了解认识我国的珍稀动物，教育学生自觉保护珍稀野生动物资源。通过学习，激发学生的民族自豪感，培养学生树立服务家乡，建设家乡的志向。
重 点难 点 自然保护的意义和保护。
教学过程：导入：学习自然科学的意义。新课：人类对动物的利用一：动物的利用悠久的历史（学习第一段）讲明最早饲养的动物可能是狗。在一万年前，畜牧业发展起来，让学生举出一些有关动物经济利用的事例。总结如下：作为动力（畜力）；为人类提供衣着材料；为人类提供食品；为人类提供香料、药材、装饰品等。二、驯化人们对于经济价值高，有饲养前途的动物，采用人工驯化和饲养。驯化包括散养和栏养。阅读课本有关段落。三、自然保护加强动物资源保护，首先是禁止滥捕和滥猎，其次还必须自觉遵守国家制度的有关自然保护的法规。对我国特有的珍稀动物要绝对禁止捕猎。（如上虞抓到的猴面鹰）。四：我国的珍稀动物利用图片，向学生演示教材的有关动物，教师做旁白。两栖类:大鲵;爬行类:扬子鳄;鸟类:兰马鸡,褐马鸡(鸟类学会会徽上)、朱鬟(亚洲特有,是东方瑰宝);哺乳类:大熊猫(国宝)、金丝猴、白鳍豚鹮
五、保护野生动物 禁止滥捕滥猎小结
板 书 设 计 课 后 小 结教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三节 裸子植物 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影仪、实物、挂图、录象
教学目标 了解松的形态和生殖；理解裸子植物的概念，并与被子植物比较；通过对裸子植物经济意义的介绍，使学生接受爱国主义教育；学会观察松的枝条、针叶和球果 。
重 点难 点 松的“球花”，球“果”，裸子植物的概念。
教学过程：复习：绿色开花植物的六大器官。什么叫被子植物，哪类植物属于被子植物？导入：我们把能产生种子进行繁殖的植物叫种子植物，分为两类：除了胚珠有子房包被，种子有果皮包被的被子植物之外，还有一类就是今天要学习的裸子植物。顾名思义，裸子植物的种子是裸露的，外面没有果皮包被。新课：第三节　　裸子植物松的形态结构松是我们常见的植物，分布广泛，山上特多。我们先了解松的形态特征：根：根系发达，是直根系，这与生长环境有关，山上石多土少。茎：木质茎，树干高大。叶：针形，减少水分的散失。（中间参插录象）。介绍：３叶的白皮松，２叶的马尾松、油松、黑松，５叶的五针松，华山松。我们来观察茎，用解剖刀切断，可见断面有粘而有气味的松脂溢出。当春天来临时，百花竞放，但你看到过松树开象桃花一样的花吗？（没有）通过对比“松花”和“桃花”的结构得出（桃花没有雌蕊和雄蕊）那么，松是怎么“开花”和“结果”的？二：松的生殖雄球花和雌球花的结构（挂图）它生在松树的新枝上，基部是黄色的雄球花，顶部是雌球花，都有鳞片组成。雄球花的背面有两个花粉囊，雌球花的上面有两个白色的胚珠（是裸露的）发育史（生活史）（挂图）春天开“花”。花粉随风飘散，落到（雌球花的鳞片张开怀抱）胚珠上，完成授粉。
受精（一年内完成）第２年秋天球果成熟，鳞片张开，种子借风力传播。球果内有胚珠发育成种子，但没有果皮包被，所以松为裸子植物。插入：录象、实验。二：裸子植物（图片、插图）讲述裸子植物的概念，为什么侧柏、衫属于裸子植物？针叶树的概念（叶呈鳞片形，条形，针形），常绿树（不是不落叶，是绿化树种），请学生举例其他的裸子植物（如：银杏、苏铁）。白果是银杏的种子。作业：作业本
板 书 设 计 课 后 心得
裸子植物松根茎叶的特点松的生活史二、裸子植物裸子植物的概念种子植物的概念针叶树其他的裸子植物 运用录象、图片、实物等，效果较好。《初中自然科学》电子备课教案（初二下学期）
幻灯打出：撬棍撬石头，铡刀，羊角锤，课本75页图4－6、图4－7（b）以及开瓶盖的起子，课本78页图4－10，由学生分析这些杠杆的支点，动力，阻力，动力臂，阻力臂，并辨别力臂的大小和动力、阻力的大小。认识这些杠杆属于省力杠杆。
师：用幻灯打出镊子及课本 78页图 4－11缝纫机踏板，铲车的连杆等图。引导学生分析这些实物工作过程中杠杆的示意图，并判别支点，动力，阻力，动力臂和阻力臂。老师接着在实物图旁打出这些实物实际工作过程中的杠杆示意图。 师：这些杠杆的动力臂和阻力臂有怎样的关系？工作时，动力、阻力的关系怎样？ 生：11＜12，FI＞FZ。 师：所以这些杠杆是费力杠杆（并在板书2费力杠杆右边写上这些应用实例）。但使用这些杠杆移动的过程中，是否有其他特点呢？ 师：如 FI的作用点在A的方向上移动的距离岛二 l厘米，则重物上升多少？ 生：观察实验用尺量得重物的上升高度 SZ＝4厘米。 小结：由此得到：如果人＜12，虽然风＞FZ即费力，但移动物体的过程中，动力作用点移动的距离要小于阻力作用点移动的距离。（还可引导学生得到，动力是阻力的几倍，动力作用点移动的距离就是阻力作用点移动距离的几分之一）。 师：前面我们讨论了省力杠杆和费力杠杆这两种杠杆的特点及应用，那么另外还有一种杠杆就是等臂杠杆。因为等臂杠杆动力臂等于阻力臂，所以动力等于阻力，这种杠杆既不省力也不费力。教师手拿一架托盘天平，让学生进一步观察它工作时的结构特点，分析它的杠杆结构及支点，动力臂、阻力臂的位置、大小。 师：问：天平工作时，横梁相当于什么？支点在什么位置？动力臂和阻力管有怎样的关系？ 生：横梁相当于杠杆，支点在横梁即为杠杆的中点，动力臂等于阻力臂。 师：所以天平即为一等臂杠杆（并在板书2等臂杠杆右边写上天平）。大平就是利用杠杆平衡原理来测量物体质量的。实际上在日常生活里，不仅机械工作中，部分属于杠杆的应用，同样，人体的有些运动，也是运用杠杆来进行的，在利用人体的不同部位做体力工作时，有些骨骼起着杠杆的作用，人通过骨骼肌来支配这些杠杆，使它能绕支点（关节）转动，完成某些动作。 幻灯打出课本78页图4．12人体上的杠杆实例。 师：介绍，手前臂弯曲提重物时，前臂骨（尺骨和侥骨）是个杠杆，支点在财关节处，手上重物的重力是阻力几，脑二头肌收缩，产生动力凡，问学生，这是什么类型的杠杆？ 生：费力杠杆。 师：同样，请同学们思考一下，人体上还有哪些部分可以看作杠杆。 生：讨论回答。 （三）巩固提高 幻灯打出：1．我们日常生活中用到的工具：（1）剪铁皮用的剪刀、（2）天平、（3）拔钉子用的羊角榔头、（4）钓鱼杆、（5）镊子。属于省力杠杆的是，属于省距离的杠杆是 答：属于省力杠杆的是：①，③。属于省距离杠杆的是：④、⑤。 3．蹬缝纫机感到费力，脚往前放些好，还是往后放些好？学生结合幻灯讨论。 小结：展示学习目标，对照板书，主要小结杠杆的种类及应用。 （五）布置作业：课本79页练习2、3。 习题解析 2．如课本79页图4－14，挂在杠杆上的钩码的重力是4．9牛，当杠杆平衡时，弹簧秤的读数是 牛。参考答案：9．8第四章 第四节 滑 轮教材分析 滑轮，许多学生都见过或使用过，但并不一定会仔细研究过它，因此，教材中要求首先让学生仔细观察滑轮，并用实物对照挂图说明滑轮的结构。让学生通过日常生活中滑轮应用实例的分析，并就这些实例提出问题，让学生思考不同的例子中，滑轮可以起什么作用。 通过演示实验，使学生知道各种滑轮的特点，并通过对不同滑 轮工作时结构的分析，使学生了解滑轮的实质。 一、教学目标 1．了解滑轮的结构，能识别定滑轮、动滑轮和滑轮组，知道它们的特点和作用。 2. 了解定滑轮、动滑轮的实质是变形的杠杆，能用杠杆平衡原理解释两种滑轮使用时力的特点。 3．能正确判断出滑轮组的省力情况。 二、教学重点与难点 教学重点：定滑轮、动滑轮的特点、实质，滑轮组省力情况判断。 教学难点：理解定滑轮、动滑轮是变形的杠杆，滑轮组省力情况判断。教法指导 一、授课思路 1．通过实例分析和实物观察，使学生认识各种形式的滑轮。 2．通过实验，使学生认识各种形式滑轮的特点。 3．通过分析，使学生认识定滑轮、动滑轮的实质，滑轮组的省力情况。 二、教学准备 1．已装配好的定滑轮、动滑轮、滑轮组2．弹簧秤2支3．钩码一盒4．幻灯：课本图4．19、图4．22教案实例 一、学习目标 1．能描述定滑轮、动滑轮和滑轮组的结构和特点，能区别不同形式的滑轮。 2．知道滑轮是杠杆的变形，并能用杠杆的平衡原理解释动滑轮，定滑轮工作中力的特点。 3．能正确推断滑轮组的省力状况，了解动力作用点移动的距离跟重物移动距离的关系。 二、讲授新课 （一）引人新课 师：提问，杠杆的平衡条件是什么？杠杆在什么情况下可以省力？可以省一半力的情况怎样？ 生：动力X动力臂==阻力X阻力臂，当动力臂大于阻力臂时，可以省力；当动力臂为阻力臂的2倍时，可以省一半力。 师：每星期一早上，同学们参加升旗仪式的时候，看见旗手向下拉绳子，但红旗却怎样？为什么？ 生：红旗上升，因为旗杆顶上有一个滑轮（或轮子）。 师：同样拉窗帘时，窗帘的两个角上，以及建筑工地上，起重机吊杆上都装有什么——（生答：滑轮）。再想一下，我们在什么地方还看见过使用滑轮。 生：讨论略。 这一节课我们就来学习和研究滑轮。 〔板书1）四、滑轮 师：怎样的装置称为滑轮呢？ ［演示1］取出单个滑轮，让其转动，让学生仔细观察其结构小结，再观察装在柜子里有2个滑轮的情况。 生：滑轮是一种周边有槽，可以绕着装在柜子里的轴转动的轮子。 师：对，刚才我们看见，滑轮可以是单个的，也可以多个组合起来使用，那么在具体的使用过程中，滑轮有什么作用，我们可以怎样使用呢？ 师：刚才我们讲到的周一早上，升旗的时候，旗杆顶上有一个滑轮，问，在使用时，它的位置动不动。 生：不动。 师：像这种在使用时，转轴固定不动的滑轮叫定滑轮。 [板书2]1．定滑轮，使用时转轴固定不动的滑轮。 师：日常生活中我们使用定滑轮，它有什么作用呢？想一想，一般情况下，我们要使物体上升，必须对物体施加什么方向的力？ 生：向上。 师：但周一升旗时，旗手向什么方向拉绳子？（生答；向下），但通过定滑轮绳子的另一端挂着的红旗怎样运动？（生答：向上）说明什么？ 生：使用定滑轮可以改变力的方向。 （演示2）展示课本80页图4－17装置，演示使用定滑轮改变力的方向。 师：使用定滑轮可以改变力的方向，但作用在绳子上的拉力和被提升物体的重力有何关系呢？ ［演示 3］展示课本 80页图 4－18装置，演示，先用弹簧秤直接挂钩码，读出弹簧秤的示数，再做图4－18实验，读出弹簧秤的示数。 师：问，从实验得，这2次实验，弹簧秤的读数怎样？说明使用定滑轮能否省力。 生：弹簧秤的读数相等，使用定滑轮不能省力。 [板书3］使用定滑轮不能省力，但可以改变力的方向。 师：为什么使用定滑轮不能省力呢？ [演示4]展示右图装置：先让学生找滑轮。固定不动的转轴，可以设为支点O，再让学生分析促使定滑轮转动的动力F；，阻碍定滑轮转动的阻力，再让学生表示出动力臂l；，阻力臂别用红、白纸条贴出，分析后，幻灯打出。 师：由此看出，定滑轮实际可以看作是一个炮 一样形式的杠杆？它们的动、阻力臂长各是什么？ 生：等臂杠杆。动力臂、阻力臂都等于滑轮的半径。 [板书4]定滑轮的实质：等管杠杆。 师：根据杠杆的平衡条件，所以定滑轮不能——（生答：省力）。 师：幻灯打出课本80页图4－17，让学生分析非竖直向下拉时的另外两种斜拉情况下的变形杠杆简化图，分析为何不能省力。 师：定滑轮虽然不能省力，但改变力的方向的特点，往往可以使人们的工作条件得到改善。同样我们在使用滑轮的过程中，是否有办一法来省力呢，滑轮还有其他使用方式吗？ ［演示5］展示课本幻页图4－20装置，边绕边演示。 师：利用此装置提升重物的过程中，滑轮的轴是否不动？ 生：和物体一起运动。 师：像这样，使用滑轮时，转动轴和重物一起移动的滑动叫动滑轮。 ［板书 5］2．动滑轮：使用时，转动轴与重物一起移动的滑轮。 师：在使用动滑轮工作时，重物向上运动时，作用在动滑轮绳子上的力的方向怎样？（生答：向上）所以使用动滑轮能否改变力的方向？ 生：不能改变力的方向。 师：那么使用动滑轮有什么作用呢？ 〔演示6〕展示课本82页图4－21（a）装置，让学生读数。 师：观察图（a）装置和图队）装置，图O）装置中弹簧秤的读数大小就等于动滑轮和重物的重力。而图他）装置中，通过动滑轮挂重物时，两个弹簧秤读数怎样？和（a）图弹簧秤的读数有怎样的关系？ 生：两个弹簧秤的读数相等。弹簧秤的读数为（a）图中的一半。 师：使用动滑轮时，动滑轮和重物的总重有几段绳子承担？（生答：2段）。所以每段绳子只承担物重的一半，所以使用动滑轮可以省一半力。 [板书6]使用动滑轮可以省一半力，但不能改变力的方向。 师：为什么使用动滑轮可以省一半力呢？ [演示7]展示课本82页图4－22装置，如右图，让学生分析拉力，动力的作用点和方向。将红白两张纸条移在同一直线上，提示：此时滑轮绕着转动的点O，则动力臂长人为直径，阻力臂长人为半径，分析后幻灯打出课本82页图4—22。 师：由此看出动滑轮实质上也是一个杠杆，它们的动力臂、阻力臂长怎样？ 生：动力臂是阻力臂的两倍。 [板书7]动滑轮的实质：动力臂为阻力臂2倍的杠杆。 师；根据杠杆的平衡条件，在使用动滑轮时，能省一半力。 师：实际应用时，常常要求滑轮既省力又方便（能改变力的方向），可是单个的定滑轮和动滑轮都不同时具备这两个特点，所以在日常生活中，我们经常把两者组合起来，使组合后的滑轮具有以上特点。我们把定滑轮和动滑轮组合在一起叫滑轮组。 [板书8]滑轮组：定滑轮和动滑轮组合在一起叫做滑轮组。 学生看书82页图4－23，图4，24。 师：两幅图中，滑轮组在工作时各有几个定滑轮和动滑轮。 生：图4－23中有一个定滑轮和一个动滑轮。图4－24中，有2个定滑轮和2个动滑轮。 师：两图中的滑轮组在提升重物时都具有什么共同的特点。 生：都能改变力的方向。师：它们的拉力与物重有怎样的关系呢？思考一下，图4－23中，直接连接动滑轮的有几段绳子。生：有2段。 师：每根绳子上的拉力是否一样？（生答：一样）所以每段绳子的拉力是动滑轮和物体总重的一半。师：同样分析课本82页图4－24，直接连接动滑轮的绳子有4段，所以重物和动滑轮的总重由4段绳子承担。 [板书9]使用滑轮组的时候，重物和动滑轮的总重由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重的几分之一。 师：所以使用滑轮组既能省力，又能改变力的方向。用幻灯打出：如图所示，使重物匀速上升。问（1）拉力F是总重的几分之一？（2）如果重物上升h，则绳子的自由端A，B要移动的距离各是多少？学生讨论回答，教师帮助分析。 师：两滑轮组滑轮的结构是否一样？省力效果是否一样？有何不同的地方？ 生：讨论，老师帮助分析。答：西滑轮组结构一样，上图（b）省力效果好，但它不能改变力的方向。 问题（2）由学生讨论，演示实验测量。 师：问AB两点移动的距离各是重物上升距离的几倍。 生：4倍和5倍。 师：由此我们是否可发现什么规律？老师帮助分析。 生：使用滑轮组时．提起重物所用的动力作用点移动的距离就县重物。 师：再观察一下，两圈中，滑轮的个数及种类是否一样， 绳子绕法有何不同。 生：讨论，老师帮助归纳； 师：归纳。如果承担重物的绳子是偶数段，则绳子的始端在定滑轮的钩子上。如果是奇数段，则绳子的始端在动滑轮的钩子上。 师：前面的分析都没有考虑滑轮和轴之间的摩擦，由于摩擦力的存在，实际所用的力还要大些。 （三）巩固师：注意观察一下绳子的绕法，和我们刚才小结的规律是否相同？生：讨论，答相同。 幻灯打出：课本83页例题。学生分析讨论，解略。 （四）小结：幻灯打出本课学习目标。 教师根据板书，小结本节课的主要内容，强调定滑轮，动滑轮的特点，实质，滑轮组使用时拉力和物重间的关系。（五）布置作业：课本83页练习l、2、3。 习题解析 2．课本84页图4－27中，拉力F是5牛，则G是一牛，弹簧秤的读数是、牛。（摩擦力不计） 参考：10、5 3．使用滑轮组时，若重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，在不计摩擦时，提起重物所用的力就是（）A一物重的上B．动滑轮重的上 C．重物和动滑轮总重力的n分之一 D．重物和动滑轮总重力的n倍。参考答案C第四章 第五节 功的原理教材分析 功的原理是机械做功所遵循的基本规律，是初中阶段研究功和能的重要内容，同时也是教学的重点。 教材从简单机械的使用要求人手，通过实验研究简单机械工作时做功的规律，抓住主要矛盾，忽视次要矛盾而得到原理，然后做为原理的应用，分析了斜面的工作特点，并通过机械效率问题的讨论推广到实际的简单机械，从而说明原理是一切机械工作时所普遍遵循的。 在实例分析的基础上，使学生理解简单机械的工作规律既可以从力的角度研究，也可以从功的概念、角度分析，提高学生分析。解决问题的能力。 一、教学目标 1．了解功的原理，懂得功的原理是机械工作过程中普遍遵循的规律。 2．能用功的原理解决斜面等简单机械工作过程中有关求力或距离的问题。 3．了解有用功、额外功、总功的概念，了解机械效率。 二、教学重点与难点 教学重点：功的原理及应用，有用功、总功、额外功及机械效率的概念。 教学难点：功的原理。教学说明 一、授课思路 1．利用功的概念，通过实验，使学生知道，使用机械可以省力，可以省距离，可以改变力的方向，但不能省功。 2．在得出原理内容后，从具体应用出发，引导学生分析、讨论斜面的工作过程，使学生初步懂得运用原理解决具体问题的方法。 3．通过实验，了解有用功、额外功、总功的概念，理解机械效率。 二、教学准备 幻灯片、杠杆、钩码、细线、滑轮、一定一动滑轮组、斜面。教案实例 一、学习目标 1．能叙述功的原理，并指出它适用于任何机械。 2．了解从杠杆、滑轮等简单机械工作中总结出功的原理。 3．能运用功的原理，分析斜面的作用和利用功的原理分析实际问题。 二、讲授新课 （一）引人新课 用幻灯打出，羊角锤拔钉子，撬棍撬石头，滑轮组提升重物。 师：用这些工具工作时，有什么好处？本84页简单机械部分，讲述现代机械都比较复杂，但复杂机械都是由几种基本的简单机械组合而成，杠杆、滑轮就是两种简单机械。 师：我们已经知道，使用杠杆、滑轮等简单机械，有的可以省力，有的可以省距离，有的可以改变力的方向，但使用这些机械能否既省力，又省距离呢？如果我们从功的角度去思考这个问题，省力、又省距离即为省功，那么问题即为使用机械能否省功呢？现在我们用实验来研究这个问题。 ［演示实验］ 师：如果杠杆提升重物上升10厘米，（标出重物上升起始点记号线），则动力作用点A上升多少？ 生：上台操作，测量记录。回答：30厘米。 师：如重物上升～，则此情况下动力作用点上升多少？（生答：3h）。继续思考，阻碍杠杆上升的力即悬挂重物的绳子对杠杆的拉力F。大小为多少？杠杆克服阻力（提重物的绳子）上升多少？ 生：丁l二队，即动力对杠杆所做的功等于杠杆克服阻力所做的功。 师：下面请同学们动手研究使用定滑轮和动滑轮提升重物的过程中，动力作功八和克服阻力作功广2间的关系。 [学生实验]幻灯打出课本86页，图4－29，图4－30，让学生每4人1组，班级一半学生做图4－29定滑轮实验，一半学生做图4－30动滑轮实验，按附表项目测量，填写结果。注意：动力A，阻力F。大小由定滑轮、动滑轮的特点得出，（不要用弹簧杆测量）。图4－29使重物上升h。二20cm，图4－30使重物上升h。＝10cm，用刻度尺分别测量动力作用点移动距离，然后由学生填入附表。 师：由实验我们发现，使用以上机械时，动力对机械所做的功风和机械克服阻力所做的功队有怎样的关系，使用机械能否省功。 生：WI一队，不能省功。 师：如果使械来研究这个问题，我们可以得到同样的结果。 （板书1）功的原理：使用任何机械时，动力对机械所做的功，一定等于机械克服阻力所做的功，也就是使用任何机械都不能省功。 师：功的原理虽然很简单，但它是一切机械工作时都适用的普遍原理，是经过很长时间由多方面的大量实验才得到的，是为实验所证明的。想制造省功的机械是不可能的。有的同学可能会想，既然使用机械不能省功，为什么还要使用机械？哪位同学帮助回答这个问题。 生：讨论、发言，教师可作简单归纳，加深对使用机械意义的认识。 师：搬运工人要将一个很重的油桶般到汽车上去，但它的力气不够，如果此时旁边有一块木板，他可用什么方法把油桶搬到汽车上去？ 生：讨论，将木板一端搁在地上，另一端搁在车上，沿着木板把重物推上去。 师：这样使用的木板我们称之为斜面，斜面也是一种简单机械。为什么使用斜面工人就能将较重的物体搬到车上去呢？我们可以用功的原理分析： ［板书 2）2．斜面。 幻灯打出课本 86页图 4－31（a）。 师：将物体由底部推到顶端，动力F做功的大小可怎样表示。生：N师：把重物举高h所做的功为多少？（生答：W==Gh）。如果斜面光滑，还有没有其他阻力。（生答：没有）。 则根据功的原理，上述两个功有怎样的关系。 生：相等。 师：所以FI＝Ch 师：由上述可以看出：h＜l，F＜G，即使用斜面可以省力，而且当斜面长是斜面高的几倍，所用的推力就是物体重的几分之一。 师：可见，要使同一物体升高相同的高度，斜面越长越省力。 幻灯打出：城市高速公路立交桥的引桥很多都是S形的，从力学角度分析，有何作用？ 生：讨论，小结。 （三）巩固复习 习题解析 1．使用任何机械时，动力对机械所做的功，一定等于 所做的功，也就是使用机械都。 参考答案：机械克服阻力，不能省功。 （第二课时）机械效率 一、学习目标 1．知道有用功、额外功、总功的意义及三者间关系。 2．理解机械效率，能解释p＜1的原因。 3．能用甲一百T进行计算，并能提出提高机械效率的方法。 二、教学过程 （一）引人新课 师：建筑工地上，如果把10千克的砖运到10米高的楼上去可以用哪些方法？ 生：讨论：用人搬，用起重机提，用滑轮吊上去等。 师：对，同学们讨论了许多方法，现在我们选取一种做个实验。 [演示]用下页图所示滑轮组提升重物。讲述：选取最省力的绕法，用0二千克的钧码代替10千克的砖块，用10厘米代表10米，每个滑轮重0．4N，请同学们观察，现在由几段绳子承担物体与滑轮的总重。生：三段。 师，把10千克的砖运到10米高的楼上去，绳子自由端通过的距离为多少？作用在绳子自由端的拉力是多大呢？生：s==3 h＝30米，作用在绳子上的拉力由学生从弹簧杆上读得：F＝0．48 N，实际拉力应为48 N。师：由上面的实验可知：通过滑轮组把质量为10千克的砖提高10米，实际作用在绳端的拉力需48N，绳端移动的距离为30米，根据学过的功的概念，我们来计算一下，把10千克砖提升10米需做的功。 师：通过滑轮组提升砖块，实际做了多少功？ 师：上节课，利用功的原理分析机械工作，这两个功应该相等，可实验结果，这两个功不相等，为什么？ 生：讨论回答： 小结：在这个过程中，我们的目的是把砖运到楼上去，所以把10千克的砖运到10米高的楼上所做的功、是采用任何方法都必须做的功，克服这种阻力所做的功是有用功。用滑轮组将砖吊上去，在完成吊砖的同时，还不得不提起动滑轮，同时克服摩擦等也要做功，这部分是我们不需要的，但又不得不做的功，克服这些额外阻力所做的功是额外功。 ［板书1］1．有用功：机械克服有用阻力所做的功W有 额外功：机械克服额外阻力所做的功W外 总功：有用功和额外功（实际动力所做的功）W总==W有 + W外 师：下面请同学们做两个实验。 全班学生分成两部分，一半学生做实验（l），一半学生做实验（2），每2人或4人一组，每组实验装置事先准备好，并将实验内容和步骤写成实验报告，印发给每个组。 实验记录：见表1，事先在幻灯片上画好，各抽一组学生回答自己的实验结果，并在表中填好数据。 师：通过刚才的实验及对2组同学实验结果的分析，请思考，把重为1牛的木块提高0八米，每组人所做的功是否一样？人所做的功是什么功。每组实验所做的有用功是多大呢？人做的功和有用功两个功哪个大？生：每组所做的功不一样，人所做的功是总功，每组所做的有用功，人做的功大于有用功。师：有没有一种机械在做功时，可以不做额外功？使用机械工作时，在总功中，有用功越大越好呢，还是越少越好。 生：没有，因为额外功不可避免。使用机械时，有用功在总功中占的比例越大越好，有用功在总功中占的比例越大，表明有用功越接近总功，额外功就越少。 师：在使用机械时，我们总想人们所做的功，尽可能多的用在做有用功上，有用功越多，效率就怎样？ 生答：越高。为了比较有用功在总功中占的比值的大小，我们引人一个新的物理量，叫做机械效率。 [板书2]2．机械效率，有用功跟总功的比值。 师：现在我们来讨论一下刚才2组同学实验中所用的机械的效率，学生计算，由计算可知，机械效率总小于1，而且没有单位。 师：效率通常用百分数表示，为何机械效率总小于1即 100％。 生：讨论，因为利用机械工作时总要做额外功，即额外功不为0。 师：那么利用机械工作时，怎样才能提高机械效率？ 生：减小额外功。 师：怎样减小额外功。 生：减轻机械自重，减小摩擦等。 下面阅读课本88页，了解一些机械工作时的机械效率？ 师：注意保养机械，保持机械润滑，使其处于良好的运转状态，改进设备，使其更轻巧、合理，充分发挥作用等，对于提高机械的效率有很重要的作用。 师：同样回顾一下功的原理：使用任何机械工作时，动力对机械所做的功，一定等于机械克服阻力所做的功。这里的阻力应怎样理解。 生：包括有用阻力和额外阻力。 师：但上一讲在讨论斜面工作原理时，我们讨论克服阻力做功只考虑了什么阻力？ 生：有用阻力。 师：这样的斜面机械效率为多少？必须在什么条件下。生：机械效率为100％，斜面条件是光滑的。师：对。上一讲在讨论斜面的工作原理时，我们是在理想的情况下讨论的，而在前面的学习中，我们讨论的机械工作，许多情况是在不考虑摩擦和机械重力的情况下讨论的，但实际机械工作时，不可能是理想的状态，必须要做额外功，所以要具体情况具体分析。 师：现在我们回到课初讨论的问题上，请同学们计算一下，课初讨论提砖块问题的过程中，滑轮组的机械效率。 （三）小结：用幻灯打出本课学习目标，教师结合板书小结，突出有用功，额外功，总功，机械效率等概念。 师：以上我们讨论了机械效率，提高机械效率的方法等，其实，在日常生活和生产中，“效率” 的含义很广泛，我们做任何事情都有一个效率问题，现代社会更要讲究效率。同样，我们在学习中，也要注重提高效率，特别是提高课堂45分钟的效率，这是我们掌握知识，提高素质和成绩的重要方法。 （四）巩固练习用幻灯片打出：1．判断下列说法是否正确。（） A．越省力的机械，机械效率就越高。 B．做有用功多的机械，机械效率高。 C．做额外功少的机械，机械效率高。 D．总功一定时，有用功多的机械，机械效率高。 2．沿着长4米，高1米的斜面，把重1000牛的物体沿斜面推到车上去，如果所用的推力是300N，则做的 （1）有用功是多少？（2）总功是多少？（3）斜面的机械效率是多少？ （五）布置作业：课本89页练习3（2）（3）。习题解析 3．如课本88页图4－34所示，物体重为60牛，拉力F向上拉过3米。 （2）若滑轮本身重10牛，所用拉力F为___牛，拉力F做功____焦。 （3）在（2）情况下，有用功为___焦，额外功为____焦，机械效率为____％。参考答案：（2）35，105（3）90，15，85．7。第四章 第五节 机械能（一）教学目标1．理解动能、重力势能的初步概念，知道什么是弹性势能；2．知道动能的大小与质量和速度有关，重力势能大小与质量和高度有关；知道弹性势能的大小与弹性形变有关。3．能解释一些动能和势能相互转化的简单现象。（二）教具1．可以改变倾斜度的斜面（或斜槽），质量显著不同的两个钢球（或金属滑块），木块一个2．玩具弹簧枪（三）教学过程1．引入新课从日常生活中的现象中引入“能量”这个词。运动员在激烈运动后，我们说消耗了体内储存的能量；燃烧煤可以取暖，我们说煤燃烧时放出了能量；电灯发光，电炉发热，电扇吹风，我们说都消耗了能量。在这些不同的现象中，有一个共同的东西把它们联系起来，这就是能量，简称能。2．新课教学(1)“能”是什么？能的概念和跟前面学过的功的概念有密切联系。一个物体能做功，我们就说它具有能。能的形式是多种多样的。今天，我们学习最常见的一种形式的能——机械能。(2)运动物体具有能量吗？（启发学生举日常生活中的例子，说明运动物体能做功。例如，风可以吹转风车，流水可以推动水磨，挥动的铁锤可以把桩打进地面等。当学生举例中固体、液体、气体都有了时，教师总结：固体、液体、气体都是物体，只要它们运动，即具有速度，就具有动能）提问：运动物体做功后静止，它还具有动能吗？动能到哪里去了呢？（启发学生得出物体不运动就没有动能以后，教师讲解：物体原有的动能用来做功了，即能量可以做功，做功要消耗能量。打个比方，你有钱可以买商品，买了商品钱就付出去了）(3)用小钉锤钉木桩和用大铁锤钉木桩，显然做功多少是不一样的，这说明运动的钉锤和铁锤具有的动能大小不一样。那么，动能的大小跟哪些因素有关呢？教师演示课本图1-1所示的实验。先说明钢球把平面上的木块推得越远，做的功就越多，这是因为阻碍木块运动的摩擦力是一定的，推得越远说明克服摩擦力做的功越多，表示钢球推木块前具有的动能越大。然后做同一个钢球从不同高度滚下的实验，引导学生观察从不同高度滚下的钢球的速度不同，得出：钢球速度越大，动能越大的结论；最后做质量不同的钢球从同一高度滚下的实验，引导学生观察得出：不同质量的钢球从同一高度滚下的速度是相同的，从而得出：质量越大，动能越大。教师总结：运动物体的动能，与物体质量和运动速度两个因素有关。质量相同时，速度越大，动能越大；速度相同时，质量越大，动能越大。提问：行驶的出租车和卡车，如出租车速度大于卡车速度，哪个动能大些？如出租车速度小于卡车速度，哪个动能大些？（引导学生分析得出：前一情况无法判断，后一情况是卡车的动能大）教师总结：动能由质量和速度两个因素决定，且是随任一因素增大而增大的。因此在比较物体的动能大小时：①当一个量相等，另一个较大时，则动能较大。②当两个量都较大时，动能亦较大。③当一个量较大，另一个量较小，则无法判断动能的大小。最后说明：速度越大、质量越大，动能就越大，是一个定性的粗略的比较，并不是数学上的按比例的变化。(4)被举高的物体具有能量吗？（启发学生举日常生活中的例子，说明举高的物体落下来能够做功。例如，举高的重锤落下来打桩，拦河坝把水位升高，水流下来可以冲动水轮机等）教师强调：如果不把重锤举高，重锤就不能把木桩打入地里做功；如果没有重力作用，铁锤就不会落下来。因此被举高的物体具有的能量叫做重力势能。(5)提问：重力势能的大小与哪些因素有关呢？引导学生由重锤打桩得出：物体的质量越大，举高越高，重力势能就越大。(6)发生弹性形变的物体具有弹性势能。（演示弹簧枪或课本的实验，并简单说明什么是弹性形变后，即引出弹性势能概念）教师简单介绍“弹性形变越大，弹性势能就越大”。由于只要求学生知道什么是弹性势能，教师讲解时应力求简单明了，时间不宜超过5分钟。(7)动能和势能统称机械能。教师讲明两点：①物体具有动能，也可以说具有机械能；物体具有势能，也可以说具有机械能；物体同时具有动能和势能，动能和势能加在一起就是物体具有的机械能。②物体具有的能量大小是用做功多少来衡量的。因此，能的单位和功的单位相同，都是焦。3．板书设计（配合教学过程，板书如下）机械能——动能和势能能的初步概念——物体能做功，就说它具有能。动能——运动物体具有的能。动能的大小与质量和速度有关。势能重力势能——举高的物体具有的能。重力势能的大小与质量和高度有关。弹性势能——发生弹性形变物体具有的能。4．想想议议(1)在航空史上，有不少飞机失事，是由于飞鸟碰在飞机上，飞鸟为什么能使飞机失事？(2)在一空战中，飞行员觉得旁边有个东西跟着他，他用手抓住一看，原来是颗子弹，这种情况可能吗？子弹为什么不伤飞行员？(3)楼顶平台上放一块砖，砖对平台有没有重力势能？对地面有没有重力势能？（将这3道题，预先写在小黑板上，让学生分组讨论。最后得出：运动是相对的，飞鸟相对于飞机速度很大，故动能很大，足以打碎玻璃、打坏机内的人和机器；子弹相对于飞行员，速度为零，动能为零，故飞行员抓住子弹就像我们平常拿起铅笔一样；高度也是相对的，砖对平台没有高度，故没有重力势能，砖对地面有高度，故有重力势能）5．布置作业阅读本节课文，思考和解答以下问题。(1)除了课文中讲过的，再分别举出三个物体具有动能、具有势能的实例。(2)说明下列物体具有什么形式的机械能：①在海上行驶的轮船；②高空中云彩里的小冰粒；③空中飞行的子弹；④拉长的弹弓橡皮条。(3)把废钟表或废玩具里的发条拆下来看看它是怎样工作的。为什么发条拧得紧些钟表或玩具走的时间就长些？第五章 热能和化学能第五章 第一节 热能(一)教学目标　　1．知道分子无规运动的快慢与温度有关。　　2．知道什么是热能，物体的热能是不同于机械能的另一种形式的能。　　3．知道热传递是改变物体内能的方法，它跟做功的方法是等效的。　　4．明确热传递时，内能由高温物体传向低温物体。(二)教具　　烧杯，墨汁等。(三)教学过程　　1．复习　　复习机械能的知识。通过事例说明物体怎样才能具有动能、重力势能、弹性势能。要特别强调由于地球和地面上的物体相互吸引，才使地面上的物体具有重力势能。　　2．引入新课　　分子动理论告诉我们，分子永不停息地无规则运动着。那么公司也同一切运动物体具有动能一样，也具有动能。分子动理论还告诉我们：分子之间有相互作用力。这又使分子具有势能。　　3．进行新课　　(1)物体的热能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和，叫做物体的热能。物体内部的每一个分子都在运动，都受分子作用力，但每单个分子的动能和势能，不是物体的热能。热能是指物体所有分子无规则运动的动能和势能的总和。热能也不同于机械能。物体的动能跟物体的速度有关，物体的重力势能跟物体被举起的高度有关。一个钢球是否运动，是否被举高，这只能影响钢球的机械能，并不是能改变钢球内分子无规则运动的动能和势能。那么物体的热能跟什么有关呢？　　(2)热能的变化：物体热能既然是物体内部所有分子无规则运动的动能和势能的总和，那么当分子运动加剧时，物体的热能也就增大。上节课我们曾进过：物体的温度升高，其内部分子的无规则运动加剧。科学的论断，必须要有证据，在物理学中，通常是用实验来证实论断的。今天我们同样用实验来证实上面的论断。　　实验演示：取三只烧杯，分别倒入冷水、温水和热水，然后分别向三只杯内缓慢地滴入几滴墨汁，观察比较三只杯内墨扩散的快慢。　　实验结果表明：温度越高，扩散过程越快。扩散得快，说明分子无规则运动的速度大，即分子无规则运动激烈。　　因此：物体的热能跟温度有关。温度升高时，物体的热能增加。温度降低时，物体的热能减小。正是由于热能跟温度有关，人们常常把物体的热能叫做热能，把物体内部大量分子的无规则运动叫做热运动。　　(3)一切物体都有热能。这是因为物体内的分子永不停息地无规则运动着。炽热的铁水，温度很高，分子运动激烈，它具有热能。冰冷的冰块，温度虽低，其内部分子仍在做无规则运动，它也具有热能。　　(4)热能和机械能　　通过机械能和热能的对比，进一步帮助学生理解热能概念。分析在水平光滑桌上滑动的木块具有什么能。　　首先木块有势能，也有动能棗统称为机械能。机械能与整个物体的机械运动情况有关。　　木块内部的分子做无规则运动，且分子间有作用力，木块有热能。热能与物体内部分子的势运动和分子间的相互作用有关。　　(5)热传递：列举事例说明热传递的现象。并引导学生概括这些热传递现象的共性。热传递过程中①存在着高温物体和低温物体（或同一物体存在着高温部分和低温部分）；②由于热传递，高温物体温度降低，低温物体温度升高。　　温度的变化反映了物体热能的改变，所以上述热传递现象的实质是：热能从高温的物体传到了低温的物体。　　(6)热量：热传递过程中，传递热能的多少叫做热量。由于热传递过程中，热能总是从高温物体传向低温物体，所以高温物体的热能减少，叫做放出了热量；低温物体的热能增加，叫做吸收了热量。在热传递过程中，总是存在着放热物体和吸热物体，物体放出或吸收的热量越多，它的热能的改变越大。　　(7)热量的单位：首先讲述做功和热传递在改变物体热能上是等效的。我们知道两种改变物体热能的方法：做功和热传递。而且改变热能的方法也只有这两种，这两种方法又是等效的。当物体热能改变时，如果我们没看见热能改变的过程，我们是无法根据结果来判断热能改变的原因的。（利用引入新课时，学生所举事例具体加以说明）　　通过做功改变物体热能时，可以用功来量度热能的改变；用热传递改变物体热能时，可用物体放出热量和吸收热量的多少来量度。热量和功都可以用来量度物体热能的改变，所用的单位也应该相同，都是焦耳。　　4．小结　　(1)热能不是单个分子具有的，而是所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和。　　(2)热能所指的动能是所有分子做无规则热运动的动能的总和。这种无规则的热运动，是分子在物体内部自身不停的“分子运动”，而不是随着物体整体一起所做的运动。物体作为整体运动所具有的动能是机械能不是热能。　　(3)热能所指的分子势能是分子间相互作用使分子具有的势能。作为物体整体跟地球的相互作用而具有的重力势能是机械能，不是热能。　 (4)通过师生共同议论，总结热传递现象。　　①热传递现象：热传递过程中，高温物体温度降低，低温物体温度升高，直到温度相同时，热传递停止。　　②热传递的条件：物体间存在温度差异，或物体不同部分间存在温度差。　　③热传递的实质：热能从高温物体传到低温物体。是改变物体热能的方法之一。　　④热传递的方向：热能总是从高温物体传向低温物体。不存在热能由低温物体传向高温物体的现象。　　(5)热量　　通过纠正关于热量的错误说明，帮助学生进一步理解热量的概念。（四）布置作业（五）习题　　问题：当物体的温度升高时：A．物体具有热量增加。B．物体的热能增加。C．物体具有的功多。D．物体必定是吸收了热量。　　其中正确的只有B。热量和功，都是在物体热能改变的过程中，来量度物体热能的改变。所以“物体具有热量（或功）”的说法是错误的。D也是错误的，因为使物体温度升高还有对物体做功的方法。第五章 第二节 比热(一)教学目标　　1．知道什么是物质的比热容，知道比热的单位及其读法。　　2．知道比热是物质的特性之一，会查物质的比热表。　　3．会根据水的比热较大这一特性来解释一些有关的简单现象。(二)教具　　烧杯，电加热器，空气温度计，水，煤油等。(三)教学过程　　1．复习　　 提问：热传递的实质是什么？什么叫做热量？为什么热量的单位跟功的单位相同？　　2．引入新课　　　　举例说明物体吸热的多少跟物体的质量和物体温度升高的度数有关。　　3．进行新课　　(1)演示实验：出示盛有等质量的水和煤油的两只烧杯。告诉学生杯内水和煤油的质量是相等的。但我们明显地看出两者的体积不相同，这是为什么？（请学生回答：水和煤油的密度不同。）不同的物质其密度不同，密度是物质的属性。　　介绍电加热器（俗称：“热得快”），强调电加热器每一秒钟放出的热量是一定的，两个电加热器是相同的，在相同的时间里它们放出的热量也是相等的。　　请两名同学帮助观察温度计，并随时报告温度。　　实验结果：煤油温度升得快。这表明质量相等的水和煤油在温度升高的度数相同时，水吸的热量比煤油多。　　(2)比热容：换用其他物质，重复上述实验，得到的结果是类似的。就是说，质量相等的不同物质，在温度升高的度数相同时，吸收的热量是不同的。这跟我们在测量物体质量时，遇到的情况相似；相同体积的不同物质，质量不相同。当时为表示物质的这一特性，引入了密度的概念棗某种物质单位体积的质量。那么，现在我们应该怎样表示上述实验所反映的物质特性呢？（启发学生讨论，在此基础上归纳出比热容的概念）　　单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量叫做这种物质的比热容，简称比热。　　比热是通过比较单位质量的某种物质温升1℃时吸收的热量，来表示各种物质的不同性质。　　(3)比热的单位：在国际单位制中，比热的单位是焦/（千克·℃），读作焦每千克摄氏度。　　如果某物质的比热是a焦/（千克·℃），它是说单位质量的该种物质，每升高1℃时（或降低1℃时），吸收（或放出）的热量是a焦。　　(4)比热表　　比热是物质的一种特性，各种物质都有自己的比热。物理学中，常把由实验测定的物质的比热，列成表格，便于查找。　　课本中列出了几种物质的比热，请同学们查出铝的比热及它的单位。你能具体地说明铝的比热的物理意义吗？（提问）　　从表中还可以看出，各物质中，水的比热最大。这就意味着，在同样受热或冷却的情况下，水的温度变化要小些。水的这个特征对气候的影响很大。在受太阳照射条件相同时，白天沿海地区比内陆地区温升慢，夜晚沿海地区温度降低也少。所以一天之中，沿海地区温度变化小，内陆地区温度变化大。在一年之中，夏季内陆比沿海炎热，冬季内陆比沿海寒冷。　　水比热大的特点，在生产、生活中也经常利用。如汽车发动机、发电机等机器，在工作时要发热，通常要用循环流动的水来冷却。冬季也常用热水取暖。　　4．小结　　通过一些具体问题的讨论，使学生进一步理解比热的概念。　　(1)在做课本的实验时，把水改换成蓖麻油，那么煤油和蓖麻油哪一个升温快？为什么？(2)把质量相同的铝块、铜块、铅块放到沸水中加热，当沸水再次沸腾后，取出金属块，并把它们放到石蜡块上。它们都能使石蜡熔化，那么哪个金属块熔化的石蜡多呢？（四）布置作业第五章 第三节 化学能教学目标　　1. 了解化学反应过程中存在吸热和放热现象，从而让学生知道什么叫放热反应，什么叫吸热反应。　　2．让学生接受化学能的概念，知道化学能与热能一样是能的一中形式，且不同的能之间可以相互转化。　　3．知道什么是燃料的燃烧值和单位，会计算某种燃料完全燃烧放出的热量。　　4．了解提高锅炉效率和燃料利用率的措施，进行节约燃料的教育。教学过程（一）新课引入　　化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。人类的祖先从利用野火起，就已经在利用化学反应所放出的能量了。一、燃料及其燃烧值（二）进行新课1. 化学能设问：CaO与H2O反应，能量这样变化的？学生实验结论：放出热量的化学反应叫做放热反应。例如，铝片与盐酸的反应是放热反应。木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧反应也都是放热反应。把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。例如，碳酸氢铵的分解反应。设问：物质在发生化学变化时有释放热量，也有吸收热量，那么什么叫化学能？学生看课文，并且思考问题结论：物质发生化学变化时所释放的能量叫化学能，各种物质都有化学能，化学能与其他形式能之间可以相互转化。2．燃料的燃烧值：①提问：燃料燃烧是物理变化还是化学变化？说明燃料在燃烧过程中能的转化。要求学生回答：燃料在燃烧时发生剧烈的氧化反应。完全变成了另一种物质，所以燃料的燃烧是一种化学变化。在燃料燃烧过程中，燃料的化学能转化为热能。也就是我们常说的释放热量。人类使用的能量绝大部分是从燃料燃烧中获得的热能。（板书）1．在燃料燃烧过程中，燃料的化学能转化为热能放出热量。②提问：你能说出燃料的种类和常用燃料吗？要求学生答出：固体燃料：如木柴、煤等。液体燃料：如汽油、柴油。气体燃料：如煤气、天然气、氢气。③组织学生看课本30页、图3-1，并讨论图注中所提出的问题。教师启发学生回答出：四口人之家一月需要的热能，即吸收的热量是一定的，这些热量由燃料燃烧放出。燃料燃烧放出的热量与燃料的种类和质量有关。如图3-1放出同样多热量，月需木柴150多千克，而煤只需约75千克左右，石油液化气30千克左右。显然，取相同质量的柴和煤，在它们完全燃烧时煤比木柴放出的热量要多。为了比较和计算质量相同各种燃料完全燃烧时放出的热量，物理学里引入了燃料的燃烧值概念。（板书）2、燃料的燃烧值：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的燃烧值单位是焦/千克。举例：1千克干木柴完全燃烧放出约1.2×107焦的热量。则干木柴的燃烧值是12×107焦/千克。强调焦/千克的读法、写法。各种燃料的燃烧值可由表查出。课本页表中给出了几种燃料的燃烧值提问：烟煤的燃烧值是多少？并解释其意义。要求学生答出：烟煤的燃烧值是2.9×107焦/千克。它表示1千克烟煤完全燃烧放出的热量约是2.9×107焦。教师：燃料的燃烧值是以完全燃烧来定义的。“完全”二字不省略，也不可用“充分燃烧”来代替，否则在质量相同条件下，燃料燃烧放出热量的多少就无法比较。④燃料完全燃烧放出热量的计算：已知烟煤的燃烧值是2.9×107焦/千克，求3千克烟煤完全燃烧放出的热量是多少焦。解：烟煤燃烧值：2.9×107焦/千克1千克烟煤完全燃烧放出的热量的2.9×107焦/千克。2千克烟煤完全燃烧放出的热量是2.9×107焦×2=5.8×107焦。3千克烟煤完全燃烧放出的热量是：2.9×107焦×3=8.7×107焦。总结；燃料完全燃烧放出热量的计算公式。（板书）3．燃料完全燃烧放出的热量=燃料的燃烧值×燃料的质量。燃料燃烧值的单位是焦/千克。质量的单位是千克，热量的单位是焦。3．有效利用燃料：①炉子的效率：组织学生看课本31页图3-2，工业生产或日常生活中用煤烧水、烟囱里冒出浓浓的黑烟，说说你有何体会。教师：烟囱里冒出的黑烟是燃料没有完全燃烧、散发到空气中的燃料微粒。燃料燃烧放出的热量比按燃烧值计算出的数值要小。烟囱中冒出的黑烟温度很高，带走了一部分热量。还有一部分热量传给炉壁等部件以散热的形式散失了。烧水时，被水吸收的热量只是燃料燃烧放出热量的一部分。炉子有效利用的热量与燃料完全燃烧放出热量之比，叫做炉子的效率。（板书）4．有效利用燃料：②有效利用燃料的途径：教师介绍：（板书）②有效利用燃料的途径：让燃料燃烧尽可能充分。减少热量损失。③有效利用燃料是节约能源的重要措施。阅读课本32页第二自然段。向学生进行节约燃料的教育。（三）复习巩固本节学习知识要点。1．人类怎样获得大量的热能？2．什么叫燃料的燃烧值？单位是什么？3．完全燃烧0.5千克的酒精，放出多少热量？4．什么叫炉子的效率？如何有效利用燃料？第五章 第四节 热机教学目标　　1．常识性了解四冲程内燃机的构造和工作原理。　　2．了解热机中能的转化。　　3．了解汽油机和柴油机的主要区别。教具　　1．汽油机和柴油机的模型。　　2．内燃机做功冲程演示器。　　3. 汽油机课件教学过程（一）复习提问　　1．改变物体内能的两种方法是什么？　　2．内能有哪两方面的主要应用？举例说明。　　3．什么叫热机？举出几种常见的热机说明热机中能的转化。（二）进行新课引入提问：内燃机是指燃料直接在气缸内燃烧的热机内燃机有哪两种？本节将要学习汽油机和柴油机这两种内燃机的构造、工作原理以及它们之间的不同点。（板书）热机；1．汽油机(1)简介什么叫汽油机指出汽油在汽油机气缸内燃烧、生成高温高压燃气，燃气推动活塞而做功。燃气的内能转化为活塞运动的机械能。(2)汽油机的构造：教师结合汽油机模型演示讲解汽油机的构造。并指出和演示什么叫做一个冲程（板书）1．汽油机的构造：气缸、活塞连杆、曲轴、进气门、排气门、火花塞。活塞在汽缸里往复运动、活塞从气缸的一端运动到另一端叫做一个冲程讲解火花塞时，要演示火花塞产生电火花的现象，讲明它的主要功能是点燃汽油的作用。讲解并演示曲轴转动，说明活塞在汽缸中往复运动，通过曲轴变成转动。讲解进气门和排气门的开合，要说明它是由齿轮巧妙组合控制，以解开学生的疑点。(3)汽油机的工作原理教师演示汽油机模型。提问活塞在气缸中往复运动，有无规律？指出多数汽油机是由吸气、压缩、做功和排气四个冲程不断循环、周而复始连续工作的。①吸气冲程：教师演示汽油机吸气冲程要求学生注意观察：活塞运动方向，进气门和排气门的开合情况。吸气冲程的作用是什么？看课本34页图3-8甲。学生回答，教师小结：吸气冲程、活塞由上端向下端运动，此时进气门打开，排气门关闭。活塞向下运动使气缸里的气体体积变大，压强减小（低于大气压）于是汽油和空气组成的混合物从进气门被吸入气缸里。②压缩冲程：教师演示汽油机模型压缩冲程要求学生观察进气门、排气门和活塞在气缸中的运动情况。压缩冲程能的转化。学生回答，教师小结：压缩冲程进气门和排气门都关闭，活塞向上运动压缩汽油和空气燃料的混合物做功，活塞的机械能转化为燃料混合物的内能，压强变大，温度升高。③做功冲程：教师演示汽油机模型做功冲程，要求学生观察活塞运动方向，进气门排气门的开闭情况以及火花塞产生的电火花（汽油机模型是用小灯泡的发光表示火花塞产生电火花），并说明做功冲程能的转化。学生回答，教师小结：压缩冲程末尾，火花塞产生电火花，使燃料猛烈燃烧，产生高温高压燃气。高温高压燃气对活塞做功，推动活塞向下运动，并通过连杆带动轴转动。此时进气门和排气门均关闭。在做功冲程中，燃气的内能转化为活塞运动的机械能。教师用汽油机做功冲程演示器，演示做功冲程，以加深对这个冲程的了解。汽油机做功冲程演示器可自制，简介如下：取直径约9厘米的马口铁罐头盒做气缸。在罐头盒底中央凿孔恰能按装上汽车汽油机用火花塞将其罐口向上固定于铁架台上。用导线将产生高电压的感应圈和火花塞连接好。以开关控制电路之通断。以罐盒盖做活塞。并将装有汽油的喷雾器准备好。演示时，用喷雾器向罐盒内喷入少量雾状汽油，将罐盖盖于罐口，接通电源使感应圈工作，由于火花塞产生电火花点燃罐内汽油和空气的混合燃料，产生高温高压燃气，将罐盖向上冲起。提问：说说做功冲程能的转化。答：汽油在气缸中猛烈燃烧，汽油的化学能转化为内能、释放热量。高温高压燃气膨胀对活塞做功，燃气的部分内能转化为机械能。④排气冲程：教师演示汽油机模型的排气冲程，观察活塞运动方向和进气门和排气门的开闭情况。并说明此冲程的作用。学生回答：教师小结：排气冲程、活塞向上运动、进气门关闭、排气门打开、废气被排到气缸外。教师总结并（板书）2．汽油机是由吸气、压缩、做功和排气四个冲程的不断循环来保证连续工作的。说明：在开始运转时，要靠外力先使曲轴转动起来。由曲轴通过连杆带动活塞运动，待汽油机发动起来，它才能自己工作。（4）应用：简介汽油机轻巧的特点，及常用在汽车、飞机和小型动力机械上面。2．柴油机(1)柴油机的构造和工作过程：教师要求学生阅读课柴油机一段课文。思考：柴油机与汽油机比较，在构造上、工作过程有哪些异同点？在学生自学的基础上，组织学生就上述问题进行讨论，教师结合柴油机的模型，进行演示和讲解。①汽油机和柴油机在构造上的异同：柴油机的构造和汽油机相似，主要的不同是柴油机气缸顶部没有火花塞，而有一个喷油嘴。由此喷油嘴可向气缸内喷入雾状柴油。（板书）3．柴油机：①柴油机气缸顶部没有火花塞，而有一个喷油嘴。其它构造与汽油机相似。②柴油机与汽油机工作过程的异同，柴油机的工作过程与汽油机一样也分为吸气、压缩、做功、排气冲程不同的是：柴油机在吸气冲程吸入气缸的是新鲜空气、而汽油机吸入的则是汽油和空气的混合燃料。在压缩冲程末汽油机是靠火花塞产生电火花，使燃料燃烧。而柴油机是在压缩冲程末、从喷油嘴喷出雾状柴油遇到热空气立即燃烧（汽油机的点火方式叫点燃式，柴油机的点火方式叫压燃式）。由于柴油机中燃气的温度和压强比汽油机中燃气的温度和压强高，所以做功冲程里柴油机燃气做的功也比较多。(2)提问：说出柴油机的应用和优缺点。教师小结：（板书）②柴油机的工作过程是由吸气、压缩、做功和排气四个冲程的不断循环来连续工作的。③柴油机吸气冲程吸入气缸里的只有空气。④柴油机的点火方式叫压燃式。汽油机的点火方式叫点燃式。⑤柴油机燃气做的功较汽油机燃气做的功多。（三）总结本节知识要点：1．汽油机和柴油机的工作过程包括哪四个冲程？2．分析四冲程汽油机压缩冲程和做功冲程中能的转化。3．比较汽油机和柴油机在构造上、工作过程中的异同点。（四）布置作业
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备课人：南汇中学 沈春晖初二自然教案
自然科学第三册教材分析
本自然科学的主题是物质 和运动，中心是探索物质的特性的物质运动的一些规律。在初一的基础是继续激发学生的求知欲望，保持学习热情，进一步探索自然的奥秘。
第一章：物质的特性———讨论的是物质的密度、熔点、沸点和溶解性。
第二章：运动和力————介绍物体的机械运动、匀速直线运动的速度，力的初步概念，力的测量，力的图示，重力，惯性和惯性定律，二力平衡，摩擦，压力和压强，气体和液体的压强。以力和压强贯穿全章的。
第三章：声和光————介绍声音的发生和传播，光的直线传播、光速，光的反射定律，平面镜和球面镜，光的折射规律，透镜、凸透镜的象，眼球的折光系统，近视和远社的矫正方法。
第四章：电和磁————讲的是电和磁的运动。电荷的移动形成电流。从电路及其组成讲起，介绍电流、电压、电阻三个基本概念和欧姆定律及初步应用。又介绍了磁现象、电磁铁的应用。
科学方法谈：————讲述的是实验方法。
第三册授课计划
授课时间 章节 内 容 课时 备注
第1-3周 第一章 物质的特性 10 准备1课时
第4-8周 第二章 运动和力 18 第五周国庆假三天
第9-11周 第三章 声和光 10 第11周竞赛
第12-15周 第四章 电和磁 20
第16周 科学方法谈 科学实验 2 机动2课时
第17-18周 第四册 新课 8
第19-20周 期末复习
第21周 期末考试
第1章 物质的特性
教材分析
本章教材从密度、熔点、溶解性等方面来讲述物质的特性，同时也让学生了解这些性质在工农业生产和生活上的意义及其作用等。通过教学也应使学生受到物质的客观存在性、物质的可认识性等辨证唯物主义观点的教育。最后讲述科学实验及其特点，提高学生的观察、实验能力和思维能力。
本章教材可分三个单元。
第一单元为第一节，讲物质的密度；
第二单元包括第二、三节，讲物质三态变化的规律；
第三单元为第四节，讲分散现象和溶解性。
第四单元为第五节，讲科学实验。
本章的重点和难点
本章重点：密度概念及应用；熔化和凝固；溶液的概念。
本章难点：密度的概念及应用。
思想情感教育目标
1． 过熔化和凝固，汽化和液化，升华和凝华等的学习，进行事物运动变化和量变到质变的辨证的辩证唯物主义观点的教育。
2． 通过实验操作和科学实验的教育，初步了解实验方法的特点，培养学生严谨的科学态度和实事求是的作风，养成良好的实验习惯。
3． 通过探索和研究，如霜和露的形成的探索，培养学习兴趣，发展学生发散性思维与创造精神，培养学生 参加四化建设的责任感与使命感。
初二自然科学预备知识练习
1.在下列各数据的后面填上适当的单位
(1)一个中学生的高度约1.6×102_______; (2)一支铅笔长约1.8_________;
(3)一层普通居民的三层楼房约为10_____; (4) 一个壹元硬币厚度约为2.5_____;
(5)一只鸡的质量约为1500______; (6)一个中学生的质量大约是40 ______;
(7)普通中学生跑完100米约需14_____钟: (8)正常人的体温约为37.0________.
2.完成下列单位换算:
(1) 当两点之间的距离小于0.1毫米时,正常人的眼睛一般将不能分清这两点了,0.1毫米相当于________微米=________米
(2) 上海东方明珠广播电视塔为亚州第一,世界第三,高468米,计_______厘米.
(3) 一瓶596ml矿泉水的体积是________厘米3.
(4) 150升的电冰箱的总容量为 _________米3.
3.如图是利用量筒测不规则金属块体积的示意图,则金属块的体 积是______厘米3.
4.测量值与_________值之间的差异叫做误差,减少误差的最常用的简单方法是__________.经4次严格按照测量规则测量,某同学的身高为1.624米,1.621米,1.623米,1.622米,此同学的身高应为_______米.
5.下列哪个物体长度较接近1分米( )
A.正方体粉笔盒的长度 B.作业本的长度
C.新铅笔的长度 D.一个中学生的肩宽
6.课桌桌面的面积大约为( )
A.50分米2. B.80厘米2. C.500分米2. D.0.05米2.
7.一只鸡蛋的质量大约为( )
A.0.5千克. B.5千克 C.50克 D.500克
8.一斤装白酒的体积大约为( )
A.5分米3. B.500厘米3. C.500毫米3. D.0.05米3.
9.最接近1.5千克质量的物体是( )
A.一个中学生 B.一只鸡 C. 一只普通的茶杯 D.一本自然书
10.给金属表面喷漆,每喷1米2用去50厘米3.,则油漆膜厚度是多少毫米
提高练习
1. 请你在下列空格内填上适当的数值或单位：
(1)张明的跳远成绩为362_________,(2)课本的厚度是0.8______________,
(3)一只书桌抽屉的体积为24______________,
(4)激光能打出最小的直径为1.9×10-6米,计_________毫米=__________微米.
(5)考古学家认为,恐龙活着的时的质量大约有50吨,一只恐龙的质量相当于_____个50千克人的质量.
2. 某温度计在0℃时,水银柱长5厘米,在100℃时,水银柱长25厘米.当水银柱长为12厘米时,所显示的温度为_________℃.
3. 用温度急剧下降的米尺去测量物体的长度(若该物体长度不受温度影响),测得的结果将( )A.比真实值大 B. 比真实值小. C.不受影响, D.无法判断
4. 由于长期使用,天平的砝码受磨损,用这些砝码测物体的质量,其结果将( )
A.不受影响 B.必定偏大 C.必定偏小 D.条件不足,无法判断.
5. 李明使用已调好的天平测量某零件的质量,该天平配置的最小砝码数值是1克.
(1) 李明按正确方法测量时,测得的零件质量为39.70克,则李明在天平的____盘放了_____个砝码,其质量数值由大到小依次是_____________________________.
(2) 若杨林使用这架已调好的天平测量另一物体的质量时,误将物体放在天平的右盘,按正常方法读出物体的质量数据为32.40克,则这个被测物体的实际质量为_________________.
6.实验室有下列四种量筒,每组的前一组数字是量筒的最大值,后一个数字是它的最小该度.要想一次并尽可能准确地量出125厘米3.的酒精,应使用的量筒是( )
A.50毫升,5亳升. B.100毫升,2亳升. C.250 毫升,5亳升. D. 400毫升,10亳升.
7.现有一块不圆心位置的圆板,怎样才能测出它的周长呢
第一节、密度（2课时）
一、教学目的
1．知道密度是物质的特性，知道同种物质的质量与体积的关系．
2．初步理解密度的概念，会查密度表．
3．使学生初步感知学习物理概念的方法．
二、重点与难点 重点：密度概念的建立．
难点：密度概念的理解．
三、教学过程
1．引入新课
我们周围有各种物质，我们这个世界就是由各种各样的物质组成的．如：空气、水、泥土、石头、铁、铜等等．每种物质又都有自己的特性．如：空气是气体，水是液体，泥土是软的，石头是硬的，金属有光泽，非金属无光泽等等．形状、颜色、软硬、气味等这些就是物质的特性，我们可以根据这些特性来鉴别物质．卞面就请同学们鉴别一下你们桌上摆放的贴有A、B、……字母标签的是什么物质？根据什么特性鉴别的？
我们桌上放的这瓶液体是酒精．我是根据它的气味鉴别的．
答；我们桌上放的两块金属，根据它们的颜色及其中一块的锈迹，可以鉴定一块是铜，另一块是铁．
我们桌上放的这两个物体，外面涂有同样的颜色，无法判断它们各是什么物质．
由此可知，我们鉴别物质，有很多时候，仅靠气味、颜色、软硬、形状等特性是不够的．那么物质是否还有其它特性呢？请丙同学告诉我，你能否判断你桌上的两个物体是不是同种物质？
答；肯定不是．因为它们大小形状完全一样，可我用手掂了掂它们不一样重．
大小形状完全一样，表示什么相同？ 答：体积相同．
用手掂，你关心的是什么？应该用什么仪器测量？
答：关心的是质量．应用天平进行测量．
［实验1] A．将有同种颜色、同体积的两物体放在托盘天平的两个盘上，结果天平失去平衡．
B·取同体积的水和酒精倒人质量相等的两个空烧杯中，获后分别放到天平的两个盘上，结果天平也失去平衡。
师：这两个实验中有什么相同量？什么不同量？这两个实验验说明了什么？
生丁：两物体的体积相同，质量不同；水和酒精的体积也相同，但质量不同．
答：这说明不同物质在体积相同时，质量是不同的．
对．体积相同的不同物质，它们的质量不相等，这也反映了物质的一种特性．为此我们引入一个物理量—一密度．
1．密度是表示不同物质，在体积相同时质量并不相同这一特性的物理量．
现在我们只知道了涂有同种颜色的两个物体不是同种物质，还不知道它们各是什么？这就需要我们进一步研究：
对于同一种物质来说，它的质量跟体积有什么样的关系．
2．建立概念
（l）学生分组实验
（每组一个铁块或一个木块，各组的铁块、木块的体积均不相等）．
［实验2」用天平称出铁块或木块的质量，用刻度尺测出其体积，并计算质量与体积的比值．将这些数据填入书上表格中．（选几组数据填入下表）．
（2）分析实验数据 师：由以上的实验数据，我们可以看出什么？
学生回答教师总结
这就表示，对于同种物质，它的体积增大几倍，它的质量也增大几倍，即它的质量和它的体积成正比，质量和体积的比值是个定值．对不同物质，这个比值不同．而质量跟体积的比值就等于单位体积物质的质量．不同种类物质单位体积的质量一般不同，可见单位体积的质量反映了物质的特性，物理学中就用单位体积的质量来定义密度．
（3）建立概念
2．密度的定义：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度．符号：ρ
3．密度的公式
ρ= m表示质量，V表示体积
由密度公式可知，密度的单位是由质量单位和体积单位组成的．在国际单位制中，质量的单位是千克。体积的单位是米3，密度的单位就是千克／米3，读作千克每立方米．
4．密度的单位：千克／米3
在一般物理实验中，由于所用物质不多，因此质量的单位常用克，体积的单位常用厘米3，密度的单位就是克／厘米3．
常用单位：克／厘米3
1克／厘米3＝ 1000千克／米3=10千克／米3
请同学们打开书第84页，我们一起来看一些物质的密度表．
铜的密度是多大？表示什么意义？用克／厘米3作单位，其数值多大？
答：铜的密度是 8．9×103千克／米’，这表示体积是1米3的铜其质量是8．9×103于克．用克／厘米3作单位，它的数值是8．9，即8．9克／厘米3
铁的密度是多少？铜比铁的密度大，这说明什么了
答：铁的密度是7.8×103于克／米3．铜的密度比铁大，说明1米3体积的铜的质量比1米3体积铁的质量大．
水的密度是多大？空气的密度是多大？
答：水的密度是1．0×103千克／米3；空气的密度是1．29千克／米3．
水的密度在后面的学习中我们经常要用到，所以同学们一定要记住它．另外还请同学们注意看，在气体的密度表旁边有个条件一O℃，在标准大气压下·其实不仅是气体，固体和液体的密度也都是在一定条件下由科学家经过严格准确的实验测出的．
现在，我们再看密度表，比较固体、液体、气体的密度，哪种较大？哪种较小？
答：固体的密度都较大；气体的密度都比较小．
是否所有的物质都是这样呢？你们查查看，固体中干松木的密度是多大？它的密度比水的密度大还是小？再查查看，水银的密度是多大？水银是固体还是液体？
答：干松木的密度是0．5XI03于克／米3，它的密度比水的密度小．水银的密度是13·6XI 03千克／米3，水很是液体．可它的密度却比一些固体的密度还要大．
所以说固体的密度较大，只是对一般物体而言．好，若有一种金属，它的密度是2．7 X I03千克／米3，它是什么金属？
答：由密度表可知，这种金属是铝．
所以，利用密度还可以鉴别物质．
3．实验与讨论
（拿一个戒指或螺母）请同学们想想，怎样鉴定这枚金戒指的真假？都需要测哪些量？各用什么仪器？
答可以测密度来鉴别，这需要测质量，用天平测；还要测体积，用量筒来测；将数据带入密度公式进行计算．
下面我们分成4个大组，每个组完成下面一个实验内容．
（1）学生分组实验（实验内容用投影映出）
［实验 3」用天平、量简来测定：
A．一杯酒精、半杯酒精的密度；
B．大铝块、小铝块的密度；
C．同体积的铁和铜的密度；
D．涂色的两种物质的密度，鉴定它们是什么物质．
（以上实验两人一个小组，六个小组完成一个实验内容，四个实验内容并进）．
（2）实验记录
（3）思考与讨论
师：由以上实验结果，我们一起来讨论几个问题．
实验与讨论。
A对同种物质，物质的密度P与质量m、体积V的关系．
B不同物质，密度ρ是否相同，这说明什么？
C公式ρ=的物理意义
生甲：对同种物质，它的体积变化时，质量也变化，质量与体积成正比，即m与V的比值不变，也就是密度不变．这说明，同种物质，密度P是相同的，产与m、V都无关．
生乙：不同的物质，密度产也不同．这说明：每种物质都有自己的密度．
回答得非常好．既然每种物质都有自己的密度，这说明：密度是物质的特性之一．
5．密度是物质的特性，每种物质都有自己的密度．同种物质，密度相同．
我们再来看第三个讨论题．既然对同种物质，ρ与m、V都无关，那种这个密度公式还有什么意义呢？
答：用它可以计算未知物质的密度．
对，公式ρ=反应了计算物质密度的一种方法，所以此式也叫做密度的计算式．
（写在板书 2，密度公式的右边）：计算式．
4．巩固练习
（l）讨论书上第3页例题：
（注意分析已知量、未知量，强调正确的书写格式和解题过程，特别要注意写单位）．
（2）（投影片）判断下列说法是否正确？
A．大铝块的质量是4千克，小铝块的质量是1千克，则大铝块的密度是小铝块密度的4倍．
B．物质的密度与物体的质量成正比，与物体的体积成反比．
C．一杯酒精用掉一半后，剩下一半酒精的密度是原来的一半．
5本课小结
今天我们学习了一个很重要的概念——密度，通过实验和讨论，知道了密度也是表征物质特性的一个物理量，它表征的是单位体积的物质质量大小的差别，每种物质都有一定的密度，不同物质的密度一般不同。那么，如何利用密度知识去解决一些实际问题呢？这是我们后面学习要讨论的问题．
6．布置作业
1．课本第4页，练习1～3．2。作业本P1 1-6 P2 1-5 3。预习实验一
教后感
实验一：用天平和量筒测定固体和液体的密度（1课时）
（1） 教学目的
1. 较熟练地用天平称出物体的质量。
2. 学会用量筒（或量杯）测固体和液体的体积。
3. 会利用天和量筒测固体和液体的密度。
（2） 教具
教师演示用具：量筒、量杯、小黑板（抄有课本上的实验表格）。
学生实验用具：托盘天平（或物理天平）和砝码、量筒、石块、玻璃杯、水盐水、细线。
（3） 教学过程
1、 复习提问
（1） 什么是物质的密度？（2）计算密度的公式是什么？（3）要求出物质的密度需要知道哪些量？
教师出示：小石块和1杯盐水。指出：用天平可以称出石块与盐水的质量，但用刻度尺却无法测出它的体积。本实验我们学习用量筒测它们的体积。
（板书：7.4实验：用天平和理筒测定固体和液体的密度）
2、 进行新课
1. 引导学生看课本实验的“目的”，对照实验的“器材”将桌上用具对照检查。
2. 讲述量筒（或量杯）的使用方法。
教师出示：量筒和量杯实物，介绍量筒和量杯。
让学生观察桌上量筒的刻度。教师说明，mL是体积单位“毫升”的符号，1mL=1cm3.
提问：（1）你所用的量筒的最大刻度（即量程）多大？（2）它每小格（即最小刻度值）为多少厘米3？
让学生观察课本图7-6、图7-7。说出量筒和量杯使用时怎样放？怎样读出液体的体积？怎样测固体的体积？
教师引导学生讨论得出：（1）测量时量筒或量杯应放平稳；（2）读数时，视线要与筒内或杯内液体液面相平；（如测水的体积，由于水面的凹形的，读数时，视线要跟凹面相平；如测水银的体积，由于水银面是凸形的，读数时，视线要跟凸面相平。）（3）测固体体积的方法：①在量筒内倒适量的水（以浸没待测固体为准）读出体积V1;②用细线栓好固体慢慢放入到量筒内，读出这时水和待测固体的总体积V2;③用V2-V1，得到待测固体的体积。
3．学生分组实验：测石块的密度
提问：测石块的密度合理的实验步骤是什么？
教师强调：为了减小实验误差，应该先用天平称出石块的质量。
学生实际操作，将实验数据填在课前已画在作业本上的表中。教师请一学生将他的测量结果填在小黑板中。
师生共同分析小黑板表1中的数据是否合理，纠正发生的错误。
4.学生分组实验：测盐水的密度
提问：测盐水的密度步骤是什么？
教师指出：（1）该实验测盐水质量的方法与本章第二节测液体质量的方法不一样。采用该实验方法测液体的质量，在测体积时没有残留的液体在杯内，能减小测量的误差。（2）为了计算方便，盐水的体积尽量取整数。
学生实际操作，将结果填在作业本上的实验表格中。教师请一学生将测量结果填入小黑板表2内。
师生共同分析小黑板表2的数据是否合理，及时纠正错误。
实验结束后，整理器材。
5．讨论课本“问题讨论”。
三、布置作业：小实验，测石蜡密度的步骤。作业本：P2-3 1-6
（四）说明
该实验课教师教学中要突出两个重点。第一，让学生观察量简，知道量简的构造及使用方法。第二，围绕密度p一百，让学生明确测某种物质的密度，只要测出它的质量和体积，就可由公式算出它的密度。这也是测量许多物理量的一个共同方法。
教后感：
第二节 熔点（2课时）
（－）教学目的
1.知道什么是熔化和凝固现象。
2.理解晶体的熔点和凝固点的物理意义。
3.知道晶体和非晶体的熔化、凝固的区别。
4.知道熔化吸热、凝固放热。
5.了解图象在学习物理学中的作用。
（二）教具
“学生实验，三人一组。每组配备熔化实验仪器、酒精灯、铁架台、石棉网、温度计二支、海波、蜡、水、火柴、坐标纸。
（三）教学过程
一、新课引入
教师：我们在小学自然常识课中学习过物质存在的三种状态：固态、液态和气态。但是物质的状态不是一成不变的。当物体的温度发生变化时，物质的状态也往往发生改变，所以物质状态的变化也属于热现象。
二、进行新课
1．熔化和凝固
教师提问：你见过哪些物质由固态变成液态的现象？
（学生回答）
春天来了，湖面上的冰化成水；固态的铁、铝等金属块在高温下变成了液态等等，这些都是物质由固态变成液态的现象。
提问：你见过哪些物质由液态变成固态的现象？
（学生回答）
冬天到了，气温下降，湖面上的水结成冰；工厂的铸造车间里，工人将铁水浇在模子里，冷却后，铁水变成了固态的铸件。
我们把物质由固态变成液态的过程叫熔化。物质由液态变成固态的过程叫做凝固。刚才我们提到的冰化成水是熔化，水结冰是凝固。铁、铝等金属块在高温下变成液态是熔化，铁水铸成工件是凝固。
除此之外，蜡、松香、沥青、玻璃等物质也能熔化和凝固。
2.学生实验：观察海波的熔化。
（l）讲述实验的做法
各组的熔化实验仪器中放入了少量的晶体物质海波。
将搅拌器和温度计的玻璃泡插入试管里的海波粉中，温度计的玻璃池不要接触试管壁和底，要埋在海波粉中。
把试管放在大烧杯的水中，将烧杯放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热。待水温升至30℃以上时，用搅拌器不停地搅动，每隔半分钟记录一次海波的温度，并观察海波的状态。最后根据记录的数据在坐标纸上画出海波的温度随时间变化的图线。
（2）注意事项
为了做好实验，每组的三位同学要分工合作。一位同学搅动，一位同学读数，并观察海波的状态，第三位同学记录温度和状态。实验中，搅动必须不停地进行，以保证海波受热均匀。
（3）学生操作，待各组的熔化过程完成后继续加热，教学活动继续进行。
3．海波的熔化曲线的分析
（教师选择一个组的熔化曲线，请该组同学画在黑板上，图4－3）
教师：其他各组的曲线虽然不完全相同，但是大致形状如图所示。我们将这一曲线分为AB、BC和CD三段，请同学们结合实验，回答下列问题。
（1） AB段。在这段曲线对应的一段时间内海波是什么状态？温度怎样变化？（答：AB段所对应的时间内海波是固态，温度升高）
（2）在曲线上的哪一点海波开始熔化？（答：B点）
（3）在BC段对应的时间内，海波的状态如何？温度是否变化？这段时间是否对海波加热？（答：BC段所对应的时间内海波的状态是固态和液态并存。海波的温度保持在48℃左右不变。此时仍在继续对海波加热，即海波仍在吸热）
（4）在CD段对应的时间内海波是什么状态？温度如何变化？（答：海波的状态是液态，海波已经熔化完毕，继续加热，海波的温度升高）
4.熔点
教师；除了海波以外，其他晶体物质，如各种金属、冰、固态酒精等，它们的熔化曲线都与海波的熔化曲线形状相似，只是熔化时的温度高低不同而已。这条熔化曲线反映了晶体物质熔化的一个重要特征——晶体的熔化是在一定的温度下完成的，即晶体在熔化过程中，温度保持不变。
晶体熔化时的温度叫熔点。纳海波的熔点是48℃。我们实验用的海波不纯，熔点低于48℃。
5．凝固曲线
教师：如果让熔化了的海波冷却，记下液态海波在冷却凝固成晶体过程中的温度随时间变化情况，可得到凝固曲线近似图4－4的形状。请大家思考并回答：
（1） DE段。海波是、态，____热（填“吸”或“放”），温度。
（2） EF段。海波的状态是一，热，温度___________。
（3）FG段、海波是、态，热，温度。
教师：晶体的凝固也是在一定的温度下完成。晶体凝固时的温度叫凝固点，晶体的凝固点和它的熔点相同。
6.学生练习
（I）读物质的熔点表。请学生看课本上的熔点表。教师读一种物质的熔点并加以解释。
教师：钨的熔点是3140 ℃。钨在熔化时温度保持在3140℃不变。
（学生模仿教师读几种物质的熔点并加以解释）
（2）学生回答
①温度是70℃的茶是、态。
②水在一5℃时是_______态。
③铁、铜、铝在常温下是_______态。
④水银在-30℃时是_______态。
⑤酒精在-100℃时是_______态。
③锡在232℃时是_______态。
①中国北部的漠河冬季气温最低达到-52.3℃，应选用水银温度计还是酒精温度计？为什么？（应选用酒精温度计。因为酒精的凝固点是-117℃，在-52.3℃的情况下，酒精是液态的。水银的凝固点是-39℃，在气温低于-39℃时，水银是固态的。所以水银温度计在冬季的漠河无法工作）
7.熔化吸热和凝固放热
教师：现在请大家结合熔化和凝固的实验听一段海波的自白，并回答问题。
我叫海波，我的熔点和凝固点都是48℃。现在我的体温恰好是48℃，请你们告诉我，我是应该熔化，还是应该凝固呢？只要你们说得对，我就照你们说的办。
（学生讨论并回答）
48℃既是海波熔点也是它的凝固点。此时海波是熔化还是凝固，关键要看海波是吸热还是放热。固态海波在温度到达熔点时，吸热则熔化。液态海波在温度到这一温度时，放热则凝固。所以熔化时吸热，凝固时放热。
8．学生实验：非晶体的熔化和凝固
教师：物质除了晶体还有非晶体，松香、石蜡、玻璃等属于非晶体。我们现在利用实验研究石蜡的熔化和凝固。
我们所用的实验装置还是刚才用过的装置，实验步骤也完全相同。
（学生操作、实验）
教师：请一个组把石蜡的熔化和凝固曲线画在黑板上，其他各组的曲线形状也大致相同如图4-5。
从石蜡的熔化和凝固曲线可知，非晶体的熔化和凝固跟晶体不同。非晶体没有一定的熔点，也没有一定的凝固点。石蜡熔化时吸热，温度不断上升，固态石蜡由硬变软，然后再变为液态。凝固时放热，石蜡由液态变为粘稠，然后由软变硬，形成固态。
三、归纳总结
1，物质由固态变成液态叫熔化。物质由液态变成固态叫凝固。
晶体和非晶体的熔化、凝固有明显的区别：晶体的熔化和凝固是在一定的温度下完成，这个温度分别叫熔点和凝固点。而非晶体没有一定的熔点和凝固点。
但是不论晶体还是非晶体，熔化时都吸热，凝固时都放热。
所以，晶体实现熔化的条件可概括为两条：一是温度到达熔点，二是吸热。凝固的条件。是温度到达凝固点，同时要放热。
2．通过以上的学习，请大家考虑以下两个问题。
（l）冰水混合物的温度为什么是0℃？（学生思考并回答）
冰水混合物中有冰又有水，冰和水的物态变化有两种可能：其一是冰尚未熔化完毕，冰熔化时温度保持在熔点不变。另一种可能是尚未凝固完毕，温度也应保持在凝固点不变。所以冰水混合处于热平衡状态，温度为0℃。
（2）人们常说“下雪不冷化雪冷”，这句话是什么道理？
（学生思考并回答）
雪在熔化时温度保持在0℃不变，但是要吸热。雪从空气中吸热，气温下降，所以化雪时更冷。
3．北方的冬季较冷，为了妥善地保存蔬菜，多在菜窖里放几桶水，可以利用水结冰时放出热，窖内温度不致太低。现在，人们研制出一种聚乙烯材料，在15℃～40℃的范围内熔化或凝固，而熔化或凝固时，温度保持不变。所以，人们将这种材料制成颗粒状，接在水泥中制成储热地板或墙壁，天气热时颗粒熔化，天气冷时又凝固成颗粒，能调节室内的温度。
四、作业
1．完成课文后的练习1.2.3.
2．‘作业本 页 。
（四）教后感
1．本节课文内容丰富，知识有一定的难度。教学重点应是熔点和凝固点及熔化吸热和凝固放热。建议安排好学生实验，使学生充分认识晶体熔化和凝固时的特点，对图象分析得细致、透彻，有利于学生加深认识、突出重点。
2.教学难点是晶体熔化或凝固时，虽然伴随有热的得失，但是温度不变。受初中学生知识水平的限制，教师不必从理论上去讲解，只要通过学生实验，观察现象，从事实出发，学生能记住这一事实即可。
3．突出重点、突破难点的有效方法是做好学生实验。实验应注意以下几点：一是海波的纯度尽可能高。二是对海波开始加热时，不要用温水，温水会使试管内靠管壁的海波先熔化，而中央部分的海波的温度还没有达到48℃。三是搅拌要及时、不停顿。由于海波是粉末状，导热性能差，只有不停搅拌才可望实验成功。
4．熔化吸热、凝固放热的教学，采用海波自白这种拟人化的方法，颇具趣味性和启发性，教师不妨一试。
第三节 沸点
1、 教学目标
1、 要求学生知道汽化和液化现象。理解影响蒸发快慢的因素，知道蒸发要吸热。
2、 理解沸点并知道沸腾过程要吸热。
3、 知道升华和凝华现象，知道物质在升华时吸热，凝华时放热。
2、 教学重点与难点
教学重点：会用汽化和液化知识解释简单的热现象；影响蒸发快慢的因素；沸腾特点；能用升华和凝华知识解释日常生活中相关现象。
教学难点：液体蒸发吸热有致冷作用；沸腾过程中吸热但温度保持不变；升华吸热 ，凝华放热 。
3、 教学准备
1、 酒精、棉花、温度计 、扇子。
2、 烧杯、三角架、酒精灯、石棉网、铁架台（带铁圈）、表面皿、碘。
4、 教学过程：
（1） 引入新课
教师：在黑板上用沾有酒精的棉花擦出一块酒精液迹。
学生 观察后思考：过一会儿，液迹减小直至消失，并且 同学们闻到了酒精的气味，这是为什么？
汽化
师生归纳，教师板书：液体
气态
液化
（2） 新课讲授
1、 汽化
教师介绍：汽化有蒸发和沸腾两种形式。（1）蒸发教师举例：①引入新课时的演示实验 ；②敞口容 器中的水过一夜时间变少，甚至干涸；③夏天，雨后的马路很快干 了；④湿衣服晾干 。
归纳概念：只在液体表面进行的汽化现象叫蒸发。特点：①蒸发在任何温度下都能进行②蒸发只在液体表面进行③是缓慢的汽化现象
教师设问：你从晾湿衣服的经验中总结出影响蒸发快慢的因素有哪些？
学生讨论、总结。
师生归纳：
液体温度
影响蒸发快慢的因素 液体表面积
液体表面空气流速
巩固练习：理发师给洗过头的顾客用吹风机吹干头发，并不断用梳子梳理，这里面用了什么物理知识？试分析。
对比演示：取两 支温度计，观察其示数是否相同？然后在一支温度计 的玻璃泡上涂上一些酒精，过一会其示数比另一支明显下降，对涂有酒精的温度计吹风，下降则更快。引导分析：涂有酒精的温度计示数下降是什么原因？
得出结论：蒸发订吸热，有致冷作用
巩固练习游泳上岸后，被风一吹觉得冷，这是为什么？
（2）沸腾
学生分组实验：课本图1—7沸腾实验（烧杯可换成大试管）
观察思考：①水沸腾前，加热过程中水温如何变化？水中气泡如何变化？②水沸腾过程中，继续加热，水温度是否变化？水中气泡如何变化？
③水沸腾后，停止加热，在温度计 示数还没下降时，水是否沸腾？
归纳得出：沸腾的特点
（1） 水的温度必须达一定值才沸腾，这个温度叫沸点。
（2） 水的沸腾必须满足一定条件，一是温度要达到沸点，二是必须继续吸热。
（3） 沸腾 时虽然吸热，但温度不变。
教师淙：如下图实验，试管和烧杯中盛有水，当烧杯中水沸腾时，试管中水温度为多少？是否沸腾？
学生回答：沸腾的两个条件，除到了沸点还必须吸热。
学生阅读：几种液体的沸点表。
教师指导：（1）不同液体沸点不同，所以沸点是物质的特性之一。
（2）表头所列“在标准大气压下“是说明液体的沸点与”大气压“有关，气压不同，同一液体沸点也不同。
（4） 水的沸点要记住 。
（5） 液态氧沸点是-183℃它的含义 是标准大气压下，氧在-183℃以下，才是液态。
（3） 课堂小结整理知识，比较蒸发和沸点的异同点。
项 目 蒸 发 沸 腾
不 同 点 只在液面进行，比较缓慢在任何温度下进行蒸发时液体温度降低 在液体表面和内部同时进行，比较剧烈在一定温度下进行沸腾时温度保持不变
相 同 点 都是吸热的汽化现象
讨论分析：下列做法的道理是什么？用学过的知识来解释。
(1) 有风的日子，只要把浸湿的手指放在空中，就可辨别风向。
(2) 人们喝开水前，先和向水面吹吹气。
(3) 夏天，地面上洒些水，可以凉快些。
(4) 晒稻谷时，一般晒在阳光下，最好通风且不时进行翻动。
(5) 宾馆而所里的烘手杨能很快帮你“擦”干手。
(6) 空气 中的万分主要是氮气和氧气，把空气在低温下降压，能使空气
作业：作业本P4-5 1-5
教后感：
[第二课时]
i. 学习目标
1、 会用液化知识解释简单的热现象。
2、 了解升华、凝华现象，能解释日常生活水平中的升华和凝华现象，说出升华吸热、凝华放热。
ii. 教学过程
1. 复习
回顾已学知识，学生回答：物态变化的几个名称及吸放热情况，
固态
液态 气态
2. 新课讲授
1、液化 教师讲解：物质有气态变为液态叫做液化，液化是汽化的相反过程。
分析实例：（1）烧水时看到的“白气”
（2）冬天，教室窗玻璃上蒙一层水珠
（1） 夏天，刚拿出冰箱的汽水瓶上会“出汗”
（2） 夏天，剥去冰棍上的包装纸可以看到冰棍在冒“白气”
教师讲解：液化的方法是降低浊温度，从上面四个实例中可以充分说明。
教师讲解：液化要放热。
巩固练习：（1）人被子100℃的水蒸气烫伤，往往比利时100℃的开水烫伤更严重，为什么？
（2）高温水蒸气可以用来做饭、烧水，为什么？
2、升华和凝华
演示引入：碘的升华和凝华实验。
学生观察思考 （1）固态碘是否先变为液态再变为气态；（2）气态碘是否经过液态碘再变为固态。
教师：物质由固态直接变为气态叫升华，物质从气态变为固态叫凝华。
实例分析 ：（1）升华现象：衣箱里的樟脑丸变小；冬天冰冻衣服晾干。
（2）凝华现象：霜的形成，冰花的形成 。
（3）升华、凝华现象：日光灯管两端发黑。
教师讲解：升华时吸热，凝华时放热。
实例分析：（1）旧灯泡壁 发黑是因为灯光通电发热，钨丝吸热后升华，升华后的钨蒸发遇冷外壳放热凝华，附在玻璃上。
（2）人工降雨，云中撒播干冰，干冰升华时吸热量，使周围空气温度骤降，空气中水蒸发放热凝华或液化产生降雨现象。
（4） 课堂小结
引导学生整理知识，总结物质三者之间关系。
三、作业：作业本P5 1-3
1、 教后感
第四节 物质的溶解
一、教学目标
1、了解物质的分散现象。
2、理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。
3、了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。
4、初步分清悬浊和乳浊液。
5、培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。
二、教学重点与难点
教学重点：溶液的概念、特点。
教学难点：会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。
三、教学准备
1、 4支大试管、烧杯。
2、 泥土、植物油、食盐、酒精、碘、蔗糖、松香、高锰酸钾、水。
3、 投影仪、自制思考题胶片。
四．教学过程
[第一课时]
（一）引入新课
设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？
学生阅读：课本 第一段
归纳：上述三个例子都是一种物质（或几种物质），分散到另一种物质财富里的分散现象 。
设问：物质的分散现象有没有差异呢？
学生实验引入新课。
（二）新课讲授（方法：边讲边实验）
1、 悬浊液、乳浊液、溶液。
学生实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。
师生归纳：
泥土 变浑浊 悬浮固体小颗粒
植物油 牛奶状浑浊 分散着液体小液滴
食盐 和水 透明液体 （稳定）
酒精 透明液体 （稳定）
继续观察：静置一段时间后，各试管中情况。
在括号中填上观察结果。
引出概念：1、固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。
举出实例：浑浊的黄河水；固体农药 ；石灰浆及墙体涂料。
结合生活实际，让学生举世闻名1~2个实例。
引出概念：2、一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。
举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。
归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。
思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？
引出概念：3、一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。
配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。
分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？
归纳：溶液的特点是：均一、稳定的，久置不分层。
（三）巩固新课
1、 物质分散到另一种物质里形成的 的混合物叫做溶液，如
；溶液的特点是（1）__________ （2）______________ 。
2、量菜油、醋、蔗糖、胡椒粉、味精分别加入水中振荡，其中 形成悬浊液， _________________形成乳浊液，______________ 形成溶液。
2、 判断正误：
（1） 凡是溶液一定是没有颜色的，有颜色的液体一定不是溶液。（ ）
（2） 不混有杂质的酒精溶液是纯净物。（ ）
（3） 牛奶 、羊奶都是溶液。（ ）
3、 下列说法正确的是（ ）
A、 凡是均一、稳定的液体一定是溶液；
B、 溶液都是无色透明的；
C、 一种物质分散到另一种物质里就形成溶液。
D、 溶液久置不分层
4、 一杯食盐水溶液，上层密度为G克/厘米3，，则下层密度（ ）
A、 小于G；B、大于G；C、等于G；D、无法确定。
5、 让悬浊液静置一会儿，固体小颗粒一定（ ）
A、 下沉；B、上浮；C 、均匀分散D、上浮或下沉。
学生练习后，教师矫正。
习题解析
1、 当条件不改变时，溶液放置时间稍长，溶质（ ）
A、 会沉淀出来；B、不会分离出来；C、可能会分离出来；D、会浮在上面。
[第二课时]
1. 复习引入
教师设问：什么叫溶液？主要有什么特点？
学生回答 。
教师要求学生阅读课本“溶质和溶剂”第一段。
思考问题：1、什么叫溶解？与熔化是否一样？
2、 什么叫溶质和溶剂？溶液有哪两部分组成？
3、 学生回答，教师板书。
2. 讲授新课
1、 关于溶质、溶剂
演示实验：课本所示，药匙0.1克以下的高锰酸钾晶体,放在500毫升烧杯中,注200~300毫升水,并不断搅拌,形成色彩鲜艳的溶液.
学生分析:上述实验叫什么过程,其中溶质是什么 溶剂又是什么
思考:是否只有固体才能当溶质,水才能当溶剂 吗
教师归纳:
溶质:固体\液体或气体
(1)溶液的组成
溶剂:通常为液体
(2)溶液的名称
用水做溶剂叫某水溶液
不指明溶剂
两种互相溶解,有水时不以其他某液体作溶剂时叫某溶液.
练习:
a) 说课本图1-10的实验里形成的两种溶液中溶质\溶剂分别是哪种物质 溶液名称
b) 医药上用的碘酒的全称是什么
2、 关于物质的溶解性
问题引入：（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？
（1） 为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快？
实验观察：蔗糖和松香粉在水和酒精中的溶解现象。
引出概念：物质的溶解性————一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。
分析归纳：物质溶解性的大小，首先是由溶质和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。
3. 反馈练习
1、 用--------------做溶剂 的叫水溶液，用------------------做溶剂的叫酒精，一般不指明溶剂的溶液指--------------------溶液。
2、 指出下列溶液中的溶质和溶剂 ：
（1） 食盐水；
（2） 碘酒
（3） 90%的酒精；
（4） 葡萄糖溶液
3、 某种无色透明的液体饮料，它注明配料是糖、柠檬 酸、香料、苯甲酸钠、蒸馏水，由此可知该饮料的溶质是---------------------------，溶剂是-------------------------
4、 下列各组溶液中，溶质相同的有（ ）
A、 蔗糖水和食盐水；
B、 浓硫酸和稀硫酸
C、 酒精溶液和碘酒；
D、稀硫酸和稀盐酸
4、 物质的溶解性是物质的又一重要属性，它的大小，主要由---------------和和----------------------的性质决定的，--------------------等外界因素也有重要影响。
习题解析
1、 举出生活中三种常见溶液，并指出溶液的溶质和溶剂各是什么物质？
2、 布置作业：作业本P5 1-5
教后感:
第五节 科学实验
1、 教学目标
1、 体会科学实验的重要性。
2、 了解科学实验的特点。
3、 培养学生严谨的科学态度和实事求是的作风，并养成良好的实验习惯。
2、 教学重点与难点
教学重点：科学实验的特点。
教学难点：培养学生科学实验的意识和严谨的科学态度。
3、 教学准备
1、 烧杯、滴管、橘子汁、苹果汁、淀粉、碘溶液。
2、 落体实验装置，抽气机
4、 教学过程
1、 复习回忆：学习自然科学的基本方法之一的观察，可分为哪两种类型。
引入：给你一只苹果和一只橘子，你能否观察出谁所含的维生素C含量多？
引出：1、科学研究离不开实验。
演示：测定果汁中维生素C含量的实验。
介绍：（1）原理：维生素C会使淀粉-碘溶液的蓝色消失。
（2）方法；1、利用仪器设备：烧杯两只，滴管一支；
2、 人为地控制实验条件。注入相同质量的同种淀粉-碘溶液，用相同的滴管分别滴入两种果汁；
3、 观察测量，发现规律；比较两种果汁使淀粉-碘溶液蓝色消失所需滴数的多少；
4、 得出可靠结论：判断出哪种果汁里所含维生素C的含量多。
演示：质量不同的物体从同一高度同时自由落下，是否同时着地？
方法：第一次管内有空气，第二次管内为真空。
学生分析：实验和观察的联系区别
归纳：联系：观察和实验都是自然科学的最基本的研究方法；两者都是科学方法，科学实验离不开观察。区别：观察有自然观察和实验观察，而实验仅指后者。
5、 科学实验的特点
学生阅读：课本“科学实验的特点”部分内容。
书：科学实验的特点是利用仪器设备，人为地控制现象产生的条件，在有利于研究的条件下观察测量，以便发现规律，得出可靠的结论。
6、 巩固小结
教师提问
（1） 果汁中维生素C含量的测定中控制的相同实验条件是什么？
（2） 在落体实验中，实验者是如何人为控制现象产生的条件？
（3） 在研究物质熔化过程的实验中，我们是如何控制实验条件的。
（4） 在研究“物质的溶解性”的实验中，实验者是如何人为控制现象产生的条件来得出结论的？
学生回答。
7、 教后感课 题 1．8 物质在水中的结晶 日 期
教学目标 1．说出晶体与非晶体的主要区别。2．了解晶体形成的几种方法。
重点难点分析 不同的晶体要用不同的提取方法的原因溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用蒸发溶剂的方法来提取。
教 、学 预 设 调 控 对 策
【引入】溶液普遍的存在于我们的生活中，自然界中的河水、海水和泉水等都不是纯净物，都是溶有多种溶质的溶液。那么，怎么将这些物质从水中提取出来，比如从海水提取食盐？一、晶体的形成1、 晶体和非晶体的主要区别展示各种物质的晶体如，硫酸铜晶体、云母晶体、食盐晶体，观察。再展示几种非晶体物质，如硫磺粉、红磷、蔗糖等，观察。（教师可提供放大镜） 发现：晶体都具有规则的几何形状；不同的晶体具有不同的形状。2、 晶体的形成师：生活中经常需要从溶液中提取物质，大家能举出一些例子吗？ （ 或者问，大家知道围垦海田的作用吗？说说他它的原理）联系生活：我们所吃的食盐大多数就是从海水中提炼出来的。人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。请学生总结，这是用了什么方法获得晶体。实验：1）配制一杯70摄氏度的硫酸铜的饱和溶液。2）利用吸管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴片上。3）仔细观察（或用显微镜观察），有没晶体出现？学生观察现象，描述结果，学会总结出这是利用了什么方法获得晶体。总结可得出获得晶体的两种方法：可以通过蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂而获得晶体；也可以通过冷却热饱和溶液来获得晶体。问：为什么蒸发溶剂能析出晶体？问：为什么冷却热饱和溶液的方法可得到晶体？问：这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？（前一种是，后一种不一定。）对于，氯化钠溶液和氢氧化钙溶液不能用冷却热饱和溶液的方法来得到晶体。3、事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。4、小结：溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用蒸发溶剂的方法来提取。 二、结晶水合物 无水硫酸铜粉末 是白色的 硫酸铜晶体 是兰色的 硫酸铜溶液 也是兰色的（这里作业本出现了用无水硫酸铜粉末来鉴别酒精中有无水的题目，所以课堂要做必要的介绍） 三、关于溶解和析出的平衡 由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继续溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可能左边有一部分在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和析出的质量是一样的。所以，我们说溶解和析出平衡，质量不变，形状发生变化。四、学生分组实验：硫酸铜晶体的生长
课后反思
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1教 案 （ 总 第 2 课时）
课 题 第一节 物质的密度（二） 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投
教学目标 会对密度公式ρ=m/v进行交换，并知道其物理意义；能灵活运用密度知识解决一些简单问题，包括鉴别物质、求质量、求体积等。
重 点难 点 密度的概念及应用。密度的概念应用，单位换算。
教学过程：复习引入（方法：提问、实验）出示投影：什么叫密度？水的密度为多少？它的物理意义是什么？一块砖密度为ρ，切掉2/3，则剩余部分砖的密度为_______ 试说明理由。由公式ρ＝m/v可知（ ）Ａ、物质的密度与质量成正比；Ｂ、物质的密度与体积成反比；Ｃ、物质的密度与质量成正比，与体积成反比；Ｄ、物质的密度与质量和体积无关。学生回答，教师纠错。演示实验：出示两只大小、形状相同的真假金戒指。设问：不用任何仪器，怎样将它们鉴别出来？学生上台：鉴别并说明理由。总结：密度是不是物质的一种特性，在日常生活、生产和科技中都有广泛的应用，今天就来讨论：密度的应用［板书］讲授新课密度的应用（方法：练习、讨论）投影题目：上述实验中的戒指质量为8.8克，体积为0.55厘米３，你能鉴别一下这个戒指是纯金的吗？游泳池长50 米，宽20米，水深为２米，求游泳池中水的质量。（假设游泳池中各处水深相同）测得一不规则的大理石质量为216克，则大理石的体积是多少？学生练习：三名学生上黑板板演，其余学生练习。师生归纳：　　　　　　　　鉴别物质密度的应用　　　求质量　　　　［板书］　　　　　　　　求体积
密度公式应用时应注意的问题（方法：讲解归纳）讲清公式意义m=ρv表示，对同一物质来说，密度是常数，物体的质量跟它的体积成正比。v= m/ρ表示，对同一物质来说，ρ不变，v与m成正比，对不同物质来说，ρ不同，在m相同时，ρ越小、v越大、ρ越大、v越小。统一单位（投影）
物理量 国际单位制度 常用单位 换算关系
质量 千克 克 1千克＝1000克
体积 米３ 厘米３ 1米３　＝106厘米３
密度 千克／米３ 克／厘米３ 10３千克／米３＝１克／厘米３
注意不同题型利用质量一定的题目投影例题：540厘米３的冰熔化成水后体积改变了多少？利用体积一定的题目投影例题：一只能盛400克的确酒精的瓶子，最多能盛水多少克？（ρ酒精＝0.8×10３千克/米３）c 、判断物体是空心还是实心投影例题：一个质量为540克的铝球，体积为300厘米３，问这个铝球是否空心？空心部分体积为多少？练习反馈房间的长、宽、高分别为５米、４米和３米，求房间里空气质量。630克水全部结成冰，求冰的体积。用天平、砝码、细线、量筒和水，如何鉴别一金属是什么物质？（四）、布置作业预习实验：测定物质的密度。课本第４页练习３。
板 书 设 计 课 后 小 结
第一节 物质的密度（二）常见物质的密度课本3~4页表1-2密度的计算注意格式教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结教 案 （ 总 第 11 12课时）
课 题 第四节 质量的测量 课 型 新课
日 期 200 2年 9 月 19\20 日午第 节 教 具 天平、小木块、
教学目标 初步理解质量的概念，了解质量是物体本身的一种属性。了解质量的单位，能进行质量单位的换算。了解天平的使用及维护。
重 点难 点 重点：质量的单位和天平的使用。难点：质量的概念。
教学过程：引入农民生产的粮食，矿工开采的煤，它的多少又该怎样来计量呢？今天我们来学习质量的测量。新课（一）、质量什么叫质量 物体所含物质的多少叫做物体的质量。 橡胶 例如 ：汽车轮胎（多） 自行车轮胎（少） 木、铁 一扇大门（多） 一条凳子（少）质量的单位主单位：千克（kg） （4℃时1立方分米纯水的质量是1 千克）单位换算： 1千克=1000克 1克=1000毫克 1吨=1000千克20千克= 吨 1.65千克= 克0.58千克= 毫克 75毫克= 克= 千克质量是物体本身的一种属性
[演示]：橡皮泥、制冰块、手表带到太空[结论]：质量不随形状、状态、温度和位置的变化而改变。（二）、测量质量的工具天平、磅秤、电子秤、杆称（三）、托盘天平的使用基本构造:托盘、横梁、平衡螺母、标尺、游码、指针、分度盘、砝码、镊子使用（老师示范并指导）将天平放在水平桌面上，游码移到横梁左端的零刻度线处。调节横梁上的平衡螺母，使指针对准分度盘的中央刻度线(或指针在中央刻度线左右小范围等幅摆动),这时横梁平衡。若指针偏向左侧,则平衡螺母应向(右)调。(找出调平规律)。老师演示测小木块质量。注意：①左物体,右砝码。②用镊子取放砝码。③向右移动游码的作用相当于往右盘中加砝码，强调在称量过程中不能再旋动平衡螺母）。左盘物体质量=右盘砝码总质量+游码所示质量（四）天平的维护①了解天平的测量范围。②了解天平维护的要求。
板 书 设 计 课 后 小 结
第四节 质量的测量质量：物体含有物质的多少。国际千克原器单位：千克 符号：kg1千克=1000克 1克=1000毫克 1 吨=1000千克物体的质量不随形状、状态、温度和位置的变化而改变。 质量是物体本身的一种属性。工具：天平、磅秤、电子秤、杆秤等。天平的使用天平的维护(共3张PPT)
三、巩固练习：
一．选择题：
1、将带火星的木条插入一装有无色无味的气体的集
气瓶中，木条重新燃烧，这种气体是（ ）
A、氮气 B、空气 C、氧气 D、二氧化碳
2、细铁丝在氧气中燃烧时的实验现象（ ）
A、产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体。
B、产生兰色火焰，生成黑色固体。
C、剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
D、铁丝烧红，熔化。
3、氧气的化学性质（ ）
A、比较活泼，高温下能与许多物质发生剧烈的反应。
B、很活泼，在常温时能与所有的物质发生剧烈的反应。
C、不活泼，常温时不能与其它物质发生化学反应。
D、很不活泼，高温时也难与其它物质发和化学反应。
二、下列叙述正确是否正确？
1、在通常状况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体。（ ）
2、液态氧是没有颜色的。（ ）
3、氧气不易溶解于水。（ ）
4、氧气的密度小于空气的密度。（ ）
5、在空气中不能燃烧的物质在氧气中可能会燃烧。（ ）
6、把一块木炭放入充满氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧。（ ）
1、物质在空气里燃烧跟在氧气里燃烧，剧烈程度为什么不同？
2、燃烧要有充足的氧气，那么氧气能燃烧吗？
3、把可燃物放在氧气中就能燃烧吗？
4、为什么汽油、酒精等很容易着火，而煤、铁丝等物质常温下不易着火？教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验6 解剖青蛙 课 型 实验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 实验器材
教学目标 了解青蛙的形态结构练习解剖青蛙的方法，初步学会解剖器的使用通过解剖观察青蛙的内部结构及其功能
重 点难 点 解剖青蛙
教学过程：一、明确实验目的二、检查实验器材三、讲解实验步骤观察青蛙的外形麻醉青蛙，称质量解剖青蛙，观察青蛙的内部结构注意解剖时解剖剪的尖端稍向上挑起观察（1）循环系统 （2）呼吸系统 （3）消化系统 （4）排泄和生殖系统 （5）神经
板 书 设 计 课 后 小 结
实验6 解剖青蛙实验目的实验器材实验步骤教 案 （ 总 第 14 课时）
课 题 第五节 时间的测量 课 型 讲授
日 期 200 2年 9月 24日午第 节 教 具 作息时间表、电视节目单、录音带、钟表
教学目标 了解时刻和时间间隔。了解时间的单位，介绍测量时间的工具。通过我国“测时和报时在世界上已居领先地位”等实例介绍，培养学生树立民族自豪感。
重 点难 点 时间的含义、时间的单位与换算。
教学过程：复习引入新课新课时间时刻和时间间隔 作息时间表： 7：30 ~ 8：15 （时刻） 上课时间 下课时间 （时间间隔）一堂课45分钟 小结：时刻和时间间隔统称时间。 新闻联播：7时正（时刻） 30分（时间间隔）时间概念应用的意义 有时刻概念，可对（同一时区）事件发生的前后有一个共同的比较标准，可协调我们生活，学习，工作，交通等。 有了时间间隔，可比较事物变化发展的快慢。例如：百米跑，火车、飞机班次、起点时间与地点，终点时间与地点。时间的单位测量时间的标准例：伽利略 摆的等时性 古代 日影变化 日晷仪
结论：任何具有周期性的运动都可作测量时间的标准。 单位：天、小时、分、秒（主单位） 换算：1天=24小时 1小时=60分 1分=60秒例如： 1小时= 秒 15分= 秒= 小时 1800秒= 分= 小时测量时间的工具（1）精确测量时刻的方法——天文的方法。（2）日常生活中测定时间的工具有 钟 、 表 、 秒表 等。 介绍如何使用秒表（3）更精确的计时器——原子钟，300年误差不超过1秒。 电子计时器——准确值可达0.01秒。小结作业课后练习，作业本。
板 书 设 计 课 后 小 结
时间的测量时刻和时间间隔单位：秒、分、小时（简称时）、天（日）工具：钟、表（用来测时刻，精确到1秒） 秒表（用来测时间间隔，精确到0.1秒） 电子计时器（精确到0.01秒） 原子钟《自然科学》教案（初二下学期）
第一章 氧气 物质结构的初步知识第一节 氧气的性质和用途 第1课时
教学目标：1、使学生了解氧气的物理性质；使学生掌握氧气的化学性质。2、培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。3、通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。教学重点和难点：氧气的化学性质及其现象的描述。教学方法：讲授法、实验演示法。教 具：1、仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。 2、药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。 3、其它：火柴。
板书设计： §1-1 氧气的性质和用途一、物理性质：1．无色、无味的气体。 2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。 4．液态、固态均为淡蓝色。二、化学性质 点燃1．碳+氧气 二氧化碳 点燃2．硫+氧气 二氧化硫 点燃3．磷+氧气 五氧化二磷 点燃4．铁+氧气 四氧化三铁
教 学 过 程
教 师 活 动提问：1、空气的成分按体积算，最多的是( )，其次是( )，还有( )和( )等？我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？2、氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？3、红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？ 上面我们认识了氧气的一些性质，这节课我们具体的来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。教师：出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气能溶于水吗？提问：鱼生活在水中，需要氧气吗？它呼吸的氧气来自哪里？靠什么呼吸？由此可推知氧气的溶解性如何？教师纠正：氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。1体积的水中只能溶解30毫升的氧气。另外，氧气的密度比空气略大。设疑：氧气有哪些化学性质？提问：什么叫化学性质？教师：既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。 【演示实验1】木炭在氧气中燃烧1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（有没有什么变化？）2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 点燃【板书】1．碳+氧气 二氧化碳【演示实验2】硫在氧气中燃烧将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。教师：这种带刺激性气味的气体是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么许多城市禁止燃放烟花爆竹？结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。 点燃【板书】2．硫+氧气 二氧化硫【演示实验】磷在氧气中燃烧演示：将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。教师：红磷在氧气中燃烧生成的物质叫五氧化二磷。烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。请同学写出此反应的表达式。 点燃【板书】3．磷+氧气 五氧化二磷【演示实验4】铁丝在氧气中燃烧教师：观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？演示：将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。提问：生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？教师：此黑色固体的名称是四氧化三铁。结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请同学写出此反应的表达式。 点燃【板书】4．铁+氧气 四氧化三铁【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（ ）。由此可见：氧气的化学性质比较（ ）。【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。学生观察后提问：为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？教师：带火星的木条在氧气中再次燃烧起来的现象叫复燃。【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？知识反馈：课堂练习1．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是 （ ）（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝2．铁丝在氧气中燃烧的生成物是 （ ）（A）氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁 3．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是( )（A）硫粉 （B）铁丝 （C）木炭 （D）镁带4．检验氧气的方法是 （ ）（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味5．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ） 先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量6．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧( )（A）碳 （B）硫 （C）蜡烛 （D）磷7．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）课后练习：1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）（A）难溶于水 （B）密度比空气大（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（ ），磷在氧气中燃烧（ ），碳在氧气中燃烧（ ），硫在氧气中燃烧（ ）。（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰（C）火星四射 （D）产生大量白烟（E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光3．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）（A）有可燃性 （B）能支持燃烧（C）不溶于水 （D）密度比空气小4．检验氧气的方法是 （ ）（A）加入澄清的石灰水 （B）伸入燃烧的木条（C）加水观察气体的溶解性 （D）伸入带火星的木条 学 生 活 动回答：1、（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）思考得出结论：氧气是没有颜色、没有气味的气体。2、物理性质3、化学性质观察并回答：①无色、气体，②无味，③可溶或不溶回答：需要；靠鳃从水中呼吸得来。由此可知氧气能溶解在水中 回答：物质在化学变化中表现出来的性质。观察、思考。描述现象：1．无 2．剧烈燃烧、发白光回答：木炭与氧气反应是有条件的。3．石灰水变浑浊。回答：二氧化碳回答：点燃；生成二氧化碳。观察并描述现象1．发出淡蓝色火焰。2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。总结并写出反应表达式观察并描述现象剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。回答：白色、固体总结并写出反应表达式。观察：瓶底有少量水。描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。讨论：会引起集气瓶炸裂。回答：防止集气瓶炸裂。总结并写出反应表达式 (更剧烈) (活泼)观察现象：木条燃烧起来了。思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。回答：将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则证明此气体为氧气。思考并完成课堂练习，学生逐个回答出答案并分析题目。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第一节 氧气的性质和用途 第2课时
教学目标：使学生了解氧气的用途，使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。使学生初步理解化合反应；使学生了解氧化反应。逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳、总结中， 初步建立化合反应及氧化反应的概念。教学重点和难点：化合反应和氧化反应的概念的建立。教学方法：演示实验法、谈话法。教学用具：1、仪器：集气瓶、燃烧匙。 2、药品：蜡烛、石灰水、氧气。 3、其它：火柴。
板书设计： §1-1 氧气的性质和用途三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。四、氧化反应：物质与氧气发生的反应。 点燃 石蜡+氧气 水+二氧化碳
教 学 过 程
教 师 活 动【问题引入】我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。【问题讨论】观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？教师肯定：化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。【板书】三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。【投影】课堂练习一。指导学生做课堂练习一1．下列反应中属于化合反应的有 （ ）氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 （B）水→氢气+氧气（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D）镁+氧气→氧化镁2．下列反应中不属于化合反应的有 （ ）（A）铁+氧气→四氧化三铁（B）碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠（C）乙块+氧气→水+二氧化碳（D）氨气+水+氯化氢→氯化铵3．“化合反应就是两种物质反应生成一种物质的反应”。这句话对吗？为什么？【问题讨论】盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为什么？【问题讨论】上面讨论过的反应，还有什么共同点？教师：从这些反应中都有氧气参加反应，又可将这些反应归为氧化反应。【板书】四、氧化反应：物质与氧气发生的反应。【问题讨论】氧化反应的定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在方字表达式的哪一边？学生回答教师说明：以上是氧化反应的一种判断方法。【投影】课堂练习二。指导学生做课堂练习二4．下列反应属于氧化反应的有 （ ） （A）水+二氧化碳→碳酸 （B）氧化汞→汞+氧气（C）甲烷+氧气→水+二氧化碳 （D）碳+氧气→二氧化碳 5．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）（A）铁+氧气→四氧化三铁（B）氨气+氯化氢→氯化铵（C）磷+氧气→五氧化二磷 （D）氯酸钾→氯化钾+氧气6．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是（ ）（A）水→氢气+氧气 （B）镁+氧气→氧化镁（C）水+二氧化碳→碳酸 （D）酒精+氧气→水+二氧化碳7．下列说法是否正确？为什么？（1）一个反应属于化合反应，它一定同时又属于氧化反应。（2）糖溶于水得到糖水，这是一个化合反应。教师：由以上的讨论可知，化合反应不一定是氧化反应【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧1．将点燃的蜡烛伸入装有氧气的干燥的集气瓶中。2．在集气瓶中加少量澄清的石灰水振荡。【问题讨论】由观察到的现象，可知蜡烛燃烧后生成什么物质？请同学写出此反应的文字表达式。 点燃【板书】石蜡+氧气 水+二氧化碳【问题引入】此反应是否为化合反应？为什么？此反应是否为氧化反应？为什么？化合反应是否一定是氧化反应？为什么？【指导学生小结】【问题讨论】氧气有哪些用途呢？氧气的用途与氧气的性质有什么关系？随堂检测：1．下列反应中属于化合反应的是 （ ） 点燃（A）铜绿 氧化铜+水+二氧化碳 点燃硫+氧气 二氧化硫 点燃（C）石蜡+氧气 水+二氧化碳 （D）锌+硫酸 硫酸锌+氢气 2．下列关于化合反应的定义叙述正确的是 （ ） （A）物质在氧气中燃烧的反应（B）两种物质生成一种物质的反应（C）物质与氧的反应（D）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应3．下列关于氧气的用途叙述正确的是 （ ） （A）能助燃 （B）作火箭的助燃剂（C）能使铁生锈 （D）焊接或切割金属 学 生 活 动写反应的文字表达式： 点燃1．碳+氧气 二氧化碳 点燃2．硫+氧气 二氧化硫 点燃3．磷+氧气 五氧化二磷 点燃4．铁+氧气 四氧化三铁观察、归纳，回答：反应物都是两种，生成物都是一种。看书划重点思考并完成课堂练习一：A、DC不对。凡是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应都是化合反应思考并回答：不是。因为盐与水形成盐水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。观察得出结论：1．都要点燃；2．都有氧气参与反应。思考并回答问题：反应物；应写在文字表达式的左边。做课堂练习二C、DA、CB错。水+二氧化碳→碳酸 这个反应是化合反应但不是氧化反应。错。因为糖溶于水得到糖水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。观察并描述现象1．剧烈燃烧，集气瓶中壁上出现无色液滴。2．石灰水变浑浊。回答：生成水和二氧化碳。总结反应的文字表达式。 回答问题：不是，因为生成物不止一种。是，因为是物质与氧气发生的反应。不是，两种反应分类时强调的角度不同，前者强调的是生成物必为一种，后者则强调反应物要与氧反应归纳、小结：氧气通常在氧化反应中提供氧，使其它物质发生氧化反应，因此氧气具有氧化性，常用做氧化剂。看书、划重点，对氧气的用途与性质的关系进行总结归纳。回答：氧气的用途是由氧气的性质决定的。学生做随堂检测。
教学评价：总体学生掌握的较好，但还有一部分学生对氧化反应中的氧化剂的判断和氧化剂的性质掌握的不是很好。对一些实验现象的描述还不完善，较多的学生对这几种实验的现象记忆不准确。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第二节 燃烧和缓慢氧化
教学目标：了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自然现象以及它们与燃烧之间的区别和联系；引导学生联系生产及生活实验得出防火、灭火及预防自然的一些有效措施；使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件；外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。教学难点：了解燃烧的条件。教学方法：实验讨论法。教学用具：1．仪器：烧杯、球胆、玻璃管、薄铜片（或铝片）、试管。 2．药品：白磷、红磷、热水（60℃以上）、氧气。
板书设计： §1-2 燃烧和缓慢氧化一、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。二、燃烧的条件1．可燃物要与氧气接触；2．要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点）三、燃烧的现象△爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧，骤然产生大量气体，放出大量能量的现象。四、缓慢氧化和自燃1．缓慢氧化：不像燃烧那样的剧烈发光、发热的氧气反应。2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
教 学 过 程
教 师 活 动【引入】天上的火，来到人间，火在大地燃烧，让愚昧化作文明，火在宇宙燃烧，使黑暗趋向光明！火为什么能推动人类历史前进？原始时代的人类是如何保留火种的？今天让我们对火，即燃烧作一个初步的科学解释。【板书】一、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。【演示实验】白磷的燃烧：拿一盛水的烧杯置于铁架台的铁圈上，取一小块白磷放在水中，再分别取一小块白磷和红磷放在一铜片上，再置于烧杯上。【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？演示实验2：给烧杯加热。演示实验3：往热水中通入氧气。由上述实验可知，欲使可燃物质燃烧，需具备什么条件？【板书】二、燃烧的条件1．可燃物要与氧气接触；2．要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点）【问题讨论】认识了燃烧的条件后，那灭火可采取什么措施？其原理是什么？如果炒菜时锅里的油起火，怎么灭火？端锅、泼水盖锅盖、洒沙土，哪项措施可用？为什么？那项措施为最佳措施？如果酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火？洒沙土、水冲、温布盖、灭火器，哪项措施可用？为什么？那项措施为最佳措施？“火”字加一横为“灭”，祖先造字的意思是什么？ 根据以上的知识回答下列题目：△将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内：（A）隔绝空气 （B）移开可燃物 （C）使可燃物的温度低于着火点①油锅着火时，加上锅盖 （ ）②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物 （ ）③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上 （ ）④草原着火时，在着火点周围割除草，打出防火道 （ ）【问题讨论】为什么碳、硫、磷在空气中与纯氧中燃烧现象不同？为什么小木块、刨花比大木块好燃烧？同是木材，着火点不变，那么原因是什么？【板书】三、燃烧的现象1．可燃物不同，性质不同，决定燃烧的现象不同。2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。【问题讨论】50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生的突如其来的大爆炸。造成了惊人的损失和死亡。请问：油库、面粉厂、锯木厂、纺织厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？【板书】4．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧，骤然产生大量气体，放邮大量能量的现象。【投影】食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。【问题讨论】易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积又会发生什么现象呢？演示实验3：白磷的自燃。【板书】四、缓慢氧化和自然1．缓慢氧化：不像燃烧那样的剧烈发光、发热的氧气反应。2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。【问题讨论】燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？及时巩固：△．用坩埚钳夹住镁条在酒精灯火焰上点燃，镁带燃烧发出 。在动植物呼吸、钢铁生锈的过程中都包含着 。物质在缓慢氧化的过程中会不断产生热量，秸秆、柴草等如果堆放不合理，空气不流通，时间长了会引起 。硫在空气中燃烧仅发出微弱的 火焰，而在氧气中能剧烈燃烧，呈现 火焰，这说明氧气的 与燃烧的 有关。加油站汽油蒸发接触到明火时，就会有发生 的危险，所以一定严禁 。【投影】常见易燃物、易爆物安全教育幻灯片。【问题讨论】易燃物、易爆物存放为什么不能与其它物质混存？存放、搬运时怎样才能避免意外事故？ 学 生 活 动根据已学知识可能回答：火发出的光能驱赶猛兽、邪恶。火发生出的热使人由生食肉改熟食。不断在火上添加干树枝使火不灭。记录、复述。观察实验现象，并思考。描述实验现象：铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧。根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白磷没与氧气接触，铜片上红磷燃烧的温度可能不够。加热达到燃烧的温度。向水下通入氧气。描述实验现象：铜片上的红磷燃烧，水中的白磷不燃烧。描述实验现象：水下的白磷燃烧起来需同时具备两个条件：一是温度，另一是要与氧气接触。记笔记，强化记忆 学生可能根据生活经验回答：灭火可以用水、沙、湿的被褥、二氧化碳的泡沫来隔离可燃物与氧气的接触。盖锅盖、洒沙土都可灭火。因为他们都可隔绝油与氧气的接触，还可降低油的温度，从而消除了油燃烧所必须的两个条件，而灭火。现在端锅危险，切不可端锅；油比水轻，会浮在水的上面，继续燃烧，因此此时用水灭火也不行。盖锅盖是最佳措施。洒沙土，湿布盖、灭火器均可隔离与氧气接触，可采用，酒精与水互溶不行。其中湿布盖灭火为最佳措施。就是要隔离与空气中氧气的接触。ACA、B分析讨论后，学生可能回答：氧气多少不同；可燃物的性质不同。学生会错误认为是刨花的着火点低。小、薄的可燃物与氧气的接触面积大，所以燃烧的快、剧烈。通过分析，对比记下所得的结论。议论分析得出：当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。看投影片学生可能回答：热量聚积能使食物变质，对能引发燃烧估计不到。观察思考写笔记，体会概念学生可能回答：发光放热程度、反应的速率、起始原因有区别；但都属氧化反应，都放热……耀眼的白光缓慢氧化自燃淡蓝色明亮的蓝紫色浓度 剧烈程度明火学习有着安全知识。混存万一发生事故后，由于灭火方式不同不易处理。存放一定别堆太高、太密、之间一定留有距离、不能雨淋、避免高温、注意通风、人走断电等。搬运时一定小心，轻拿轻放。
【投影】随堂检测题1．燃烧、缓慢氧化、自然的相同点是 （ ）（A）需要点燃 （B）很剧烈（C）放出大量的热 （D）属于氧化反应2．燃着的酒精灯不慎翻倒，引起酒精上桌上燃烧时，应采用的灭火方法是 （ ）（A）撒沙土盖灭 （B）用水浇灭 （C）用湿布盖灭 （D）用灭火器扑灭3．白磷的着火点40，少量白磷应保存在 （ ）（A）冷水中 （B）氧气中 （C）空气中 （D）煤油中4．在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自然现象的相同点是 （ ）（A）都产生热 （B）都发光 （C）都很剧烈 （D）都需达到着火点5．不能考虑用于油井灭火的措施是 （ ）（A）设法阻止石油喷射 （B）设法使火焰绝空气（C）设法降低石油着火点 （D）设法降低油井温度6．下列变化属于氧化反应的是 （ ）（A）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 （B）加热高锰酸钾制氧气（C）酒和醋的酿造 （D）镁条在氧气中燃烧7．扑灭少量油类着火时是用沙子盖灭，而不是用水熄灭，为什么？8．将细铜丝编成网水平放在蜡烛火焰的上半部分，烛焰被切断，造成这种现象的原因是什么？9．生活中我们常见的易燃气体或液体有 、 、 、 ，易燃物和易爆物遇到 、 或 时，极易燃烧或爆炸。因此盛放容器要牢固、密封，并标明物质名称和 ，搬运时应 。
教学评价：学生对燃烧、缓慢氧化和自燃都掌握的还可以，就是对缓慢氧化和自燃之间的相互关系理不清。另外一部分学生对什么是爆炸及其发生的原因和结果不是掌握的特别好。措施：多找一些有关这方面的实例和联系给学生多接触，进行辨别。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第三节 氧气的制取
教学目标：掌握实验制取氧气的反应原理；1．理解分解反应及其化合反应的区别；2．了解氧气的工业制法；3．了解催化剂和催化作用的概念；4．初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；初步培养学生分析、对比和迁移 知识的能力。教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点：催化剂和催化作用的概念。教学方法：实验探索法。教学用具：1．药品：氯酸钾、二氧化锰。 2．仪器：铁架台（带铁夹）、试管、 单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。 3．其它：火柴。
板书设计： §1-2 氧气的制法一、氧气的工业制法：分离液态空气制氧气二、氧气的实验室制法1．原理（1）加热高锰酸钾 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加 热2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）3．操作要求：4．验满方法：用带火星的木条伸到瓶口验满。5．检验方法：三．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
教 学 过 程
教 师 活 动【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法：分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。学生回答后教师提出：催化剂的催化作用是改变化学反应速率，有的催化剂可以提高化学反应速率，有的可以减慢有的化学反应的速率。而且一种催化剂只能催化一种或一类的化学反应的速率，对别的化学反应则不起催化作用。例如二氧化锰只能加快氯酸钾加热分解的速率橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。【板书】二、氧气的实验室制法1．原理（1）加热高锰酸钾 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热2．催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。3．催化作用：：催化剂在化学反应中所起的作用。【投影】课堂练习一1．下列物质中含有氧气的是 （ ）（A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （D）氧化镁2．检验氧气的方法是 （ ）（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（ ）（A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气（B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是 （ ）（A）纯净的氯酸钾 （B）氯酸钾与二氧化锰的混合物（C）纯净的二氧化锰 （D）氯酸钾与二氧化锰的混合物【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？【板书】2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大） 【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？【问题】用排气法收集氧气时如何验满？【问题】如何检验氧气？【板书】 3．操作要求4．验满方法：用带火星的木条伸到瓶口验满。5．检验方法：用带火星的木条伸到瓶中检验。【问题】实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。【投影】随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是 （ ）（A）都是给固态物质加热 （B）都使用二氧化锰催化剂（C）都发生了分解反应 （D）都生成了两种物质4．写出下列反应的文字表达式： （1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（2）加热高锰酸钾制氧气5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）（A）朝下 （B）略向下倾斜（C）朝上 （D）略向上倾斜6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时7．下列变化中属于分解反应的是 （ ）（A）蜡烛燃烧 （B）分离液态空气制氧气（C）粗盐提纯 （D）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是： 、 、 、 、 、 。9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有 ；改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是 。 学 生 活 动答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。 观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。记笔记领悟答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。从氧气的物理性质思考、认识问题。答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。（2）试管夹应夹持试管中上部（3）导管伸入试管内要短。（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。答：用带火星的木条伸到瓶口验满。答：用带火星的木条伸到瓶中检验。记录并加深理解。答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。独立完成检测题CCA、C略BAD酒精灯、带铁夹的铁架台、大试管、带导管的橡胶塞、水槽、集气瓶。氯化钾和二氧化锰；锰酸钾和二氧化锰；催化剂 生成物
教学分析：教上的不足：演示实验准备不充分，在操作上不熟练，导致实验所花的时间太多，教学任务没有完成。补救措施：由于实验操作及本节内容的重要性，再花一个课时来完成这节课的内容。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第四节 分 子
教学目标：通过演示碘分子化学性质的实验，使学生理解分子的概念；了解扩散现象，了解分子运动论的有关内容；通过分子运动论的学习，理解世界是物质的，物质在不断运动的辩证观点。教学重点：分子的概念、分子运动论的有关内容。教学难点：用分子运动论知识解释某些扩散现象。教学用具：演示实验的有关仪器、药品、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、125InL烧杯2只、蒸发皿、药匙、试管、橡皮塞。碘、蒸馏水、淀粉试纸、馒头、细铁丝、火柴。
板书设计：一、分子的涵义1．分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒分子很小。二、分子运动论1．运动（温度越高，运动越快）间隔引力、斥力
教 学 过 程
教 师 活 动 1．分子的涵义（板书）演示：碘分子的化学性质。 演示前先告诉学生碘能使淀粉变蓝色，这是碘的化学性质，面粉中含有大量的淀粉。 （1）湿润的馒头接触固体碘；（馒头变蓝色） （2）加热烧杯里的碘，形成碘蒸气，湿润的馒头接触蒸气；（馒头变蓝） （3）把固体碘溶解，形成碘溶液，馒头接触溶液。（馒头变蓝） 问：当团体碘变成碘蒸气，形成碘溶液时，构成碘的碘分子有没有发生变化？（没有） 组织讨论：投影出示讨论问题。 1．碘分子有什么化学性质？ 2．碘的状态改变后，碘分子的化学性质有没有改变？ 3．是谁在保持着固体碘、碘蒸气、碘溶液相同的化学性质？ 小结：分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒（板书）。教师解释“一种” 的含义。 投影呈现材料：l滴水中大约有15万亿亿个水分子，若把水分子放大到乒乓球那么大，乒乓球就像地球那么大了。 结论：分子很小。〔板书〕 问：当馒头接触水或水蒸气时，馒头不能变色，这说明水分子与碘分子的化学性质是否相同？ 结论：同种分子性质相同，不同种分子性质不同。（板书〕 过渡：在日常生活中，经常会见到这样的现象，湿衣服会晾干；打开香水瓶盖子，很快会闻到香味，糖放在水里后，糖不见了，但水却变甜了。这些是我们熟悉的扩散现象。要解释这些扩散现象，还必须学习分子运动论的知识。 2．分子运动论（板书） 演示：碘分子运动实验。 思考：淀粉试纸并未接触碘，为什么也会变蓝？（引导学生展开想像，仿佛看到碘分子正不断地脱离碘表面，一部分碘分子运动到了淀粉试纸上。）师：当大量的分子无规则地从一处跑到另一处，可引起宏观上的扩散现象。 小结：（1）扩散现象是大量分子运动的宏观表现。 （2）扩散现象证明了分子在不断地运动。 组织讨论：投影出示讨论问题 用分子运动论的观点解释：（1）打开香水瓶的盖子后，很快闻到香味，（2）糖块放在水里后，糖块不见了，水却变甜了。 在回答完第（2）个问题后，教师补充追问：生活常识告诉我们，把糖块放人热水中要比放人冷水中溶解得快些？这是为什么？ 小结：温度越高，分子运动越快。〔板书〕演示：取内径为2cm，长度为80cm的玻璃管两支，其中一端均用石蜡封住，分别注人30cm深的酒精和水，把水倒人盛酒精的玻璃管中。 教师解释后小结：分子间存在着间隔。 组织讨论：投影出示讨论问题。 当物体受热或遇冷时，分子间隔会发生变化，请解释： 1．液态、固态物质受热会变成水蒸气。 2．蒸气冷却变成液态、固态物质。 师：进一步的研究可以知道，分子间还存在着引力和斥力。 问：1当切割木块，拉断绳子时，要花很大力气，这时分子间体现什么力？ 2．当压缩固体和液体时，也很不容易，这时分子间体现了什么力？ 小结：分子间有引力和斥力。正是这种作用才使固体、液体保持一定的体积。 在分子运动论的授课过程中，逐步完成如下板书一分子运动论1．运动（温度越高，运动越快）间隔引力、斥力课堂小结：师生一起整理本节课的课堂思路，加深对分子的概念，分子运动论观点的印象。 教师作结束语:学习了分子的知识后，使我们知道构成物质的分子是在不断运动的，也使我们了解了不少生活现象的本质原因。物质的性质、变化是由物质结构特点决定的，所以在今后，我们还将学习更多的有关物质结构的知识。作业布置：课本第14页，第l、2、3题。____________________________________________________________教学反馈：教学效果较好。 学 生 活 动讨论下面的问题： 1．碘分子有什么化学性质？ 2．碘的状态改变后，碘分子的化学性质有没有改变？3．是谁在保持着固体碘、碘蒸气、碘溶液相同的化学性质？思考：淀粉试纸并未接触碘，为什么也会变蓝？（引导学生展开想像，仿佛看到碘分子正不断地脱离碘表面，一部分碘分子运动到了淀粉试纸上。答引力斥力分子间有引力和斥力
第一章 氧气 物质结构的初步知识第五节 原 子
教学目标：1．通过实验分析，使学生理解原子的概念；使学生了解原子、分子之间的相似、相异及相互关系；用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解；通过原子结构知识的学习，使学生了解到物质是无限可分这一辨证唯物主义观点。教学重点和难点：原子的概念；原子与分子的本质区别。教学方法：实验学习法、问题解决法、情境教学法、课堂讨论法。教学用具：1．仪器：水电解装置、集气瓶 2．其它：线香、投影仪、火柴。
板书设计： §1-5 原 子原子：化学变化中的最小微粒。（原子也可直接构成一些物质，如铁） 核外电子：——带一个单位负电荷，在原子内部做高速的运动二、原子的构成 质子：带一个单位正电荷 原子核 （带正电）中子：不带电 △原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 △原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
教 学 过 程
教 师 活 动【复习】1．举例说明分子的真实存在。2．分子具有哪些性质，一一举例说明。【引入】 我们已经知道了物质的分子在化学变化中可以再分，那么它分成了什么呢？它是如何变成其它物质的分子的呢？以下先看一个实验：【演示】出示电解水的装置。往玻璃管里注满水，把下端的电极分别与直流电源的正、负极接通。观察电极上和玻璃管内发生的现象。教师：分别用带火星的线香放在两个玻璃管口、用火柴点燃两管口的气体。【讨论】 从实验看水电解后发生的是什么类型的反应？生成了哪些新的物质？反应的文字表达式如何写？【分析】 水是由大量水分子构成的。通电是却可分成氢气和氧气两种纯净物质，从这个事实我们可以得出一个结论——水分子应该由更小的微粒构成，通电时这些微粒彼此分开成氢的微粒和氧的微粒。这种微粒前人给它们的名称叫原子。【投影】 水分子在通电条件下分解示意图。【讲解】 每一个水分子由一个氢原子和一个氧原子构成，它通电后分解成为氢原子和氧原子。每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气。用化学的方法不能将氧原子或氢原子再分成更小的微粒。这节课我们就来研究原子。由上述的实验和分析可得：【板书】 第二节 原子一、原子：化学变化中的最小微粒。【设疑】 在理解了分子和原子的概念的基础上，你们能说出化学变化的实质是什么吗？【解疑】 （在学生讨论的基础上小结）化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。指导阅读教材15页的内容，让学生小结原子的性质，观看钨原子的照片，然后逐项讨论并讲解填齐下表：【讲解】有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞由许多汞原子构成，铁由许多原子构成。【板书】原子也是构成物质的一种微粒。【投影】 课堂练习一【引入】 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。指导阅读教材15页“原子结构的初步知识”。让学生小结原子的构成，然后【讲解并板书】 二、原子的构成 核外电子：——带一个单位负电荷，在原子内 部作高速的运动二、原子的构成 质子：带一个单位正电荷 原子核 （带正电）中子：不带电 △原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 △原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量小结：原子虽然很小，但是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成，原子核所带的正电量等于核外电子所带的负电量，整个原子带电中性。原子中的核外电子是在原子核外一个相当大的空间内沿着一定的轨道在作告诉的运动。 学 生 活 动回答问题：分子总是在不断地作无规则的运动；分子间是有间隙的；分子之间有引力和斥力。观察实验描述现象：电极上不断出现气泡，气体汇集在两个玻璃管的上部。描述现象：与电源正极相连的玻璃管内的气体能使带火星的线香复燃；与电源负极相连的比例观内的气体内燃烧。分解反应；生成了氢气和氧气。 通电水 氢气 + 氧气领悟观看投影片。记录并领会原子的概念。展开讨论，用分子、原子的观点分析化学变化的实质。自学，填表，总结原子的性质，对原子和分子进行比较。识记阅读课本，小结原子的构成，听取教师讲解。记录、复述、再现
课堂练习：1．用原子和分子的概念解释，水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫、碱式碳酸铜受热分解成水、二氧化碳和氧化铜各是什么变化？2．用原子、分子的观点说明下列物质的构成：氧气、氧化汞、二氧化碳、五氧化二磷、铁。3．原子（普通的氢除外）的原子的核是 （ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分4．在原子里质子数等于 （ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量5．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核6．原子和分子的根本区别在于 （ ）（A）体积大小不同 （B）质量不同（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分7．已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数
教后感：学生虽然了解了书本的知识，但是在具体哪些物质由原子直接构成，哪些物质是由分子构成还是掌握的不好。其次学生对“原子核带的正电荷是等于质子所带的正电荷”总是理不清；学生对“原子的核外电子在原子核外的一定空间内作高速运动”就是无法理解。最后是通过拿一个篮球，在对照书中图1-18原子、原子核的大小比较示意图才勉强让学生理解原子中的原子核所占的体积是很小的，而原子结构是立体的，在这个立体的空间里，核外电子绕着原子核在作高速的运动。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第五节 原 子 第2课时
教学目标：1．了解原子的实际质量和相对原子质量（原子量）的意义。2．培养学生能根据相对原子质量的概念来计算相对原子质量。3．培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力；培养学生的问题解决能力。教学重点、难点：相对原子质量的计算。教学方法：问题解决法教学用具：投影仪
板书设计：三、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。 该原子的质量 △原子的相对原子质量= 1/12×C-12原子的质量注意：①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量； ②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。原子量≈质子数+中子数
教 学 过 程
教 师 活 动【引入】水通电分解的实验说明了在化学反应中，原子是不能再分的微粒，但在特殊的条件下，原子还是可以再分的。【提问】原子内部结构很复杂，请一位同学来回顾一下原子的内部结构？【过渡】原子既然是一种微粒，也一定具有质量。【讲解】不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。【投影】 一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克【讲解】 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。【板书】 三、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1/12×1．993×10-26千克≈1．66×10-27千克， 2．657×10-26千克则氧的原子量= =1666×10-27千克 该原子的质量即原子的原子量= 1/12×C-12原子的质量课堂练习：1．一个铁原子的质量是9．288×10-26千克，一个氢原子的质量是1．674×10-27千克，一个碳原子的质量是1．993×10-26千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。【设疑】 原子量是原子的真实质量吗？【讲解并板书】 注意：①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量；②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。【讲解】 课本最后的附录I就是相对原子质量表，第二章表2-3是党见的原子量的近似值，化学计算采用原子量的近似值。【提问】1．相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现出原子的实际质量大小？2．相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？【投影】名称 核电荷数 质子数 中子数 电子数 原子量 氢 1 1 0 1 1 氦 2 2 2 2 4 碳 6 6 6 6 12 氮 7 7 7 7 14 氧 8 8 8 8 16 钠 11 11 12 11 23 磷 15 15 16 15 31【讲解】 从这一组数据可以看出，质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的1/12，而电子的质量很小，相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示的原子的质量，你能得到原子量的一个近似计算公式吗？【板书】 原子量≈质子数+中子数【小结】 指导学生小结本节课的重要内容，然后总结：掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系；能用分子，原子的观点分析化学反应的实质；了解原子的组成及与原子量的关系。 学 生 活 动答：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成的，原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成，整个原子不显电性。观看投影，感性认识原子质量是很小的。记录，以公式的方式记忆原子量的概念。做练习，作好后一位学生站起来公布答案：铁—56；氢—1；碳—12；其余同学与之对照。领悟原子量与原子的其实质量的区别，记录笔记。看课本，认识相对原子量表。答：能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。答：数值比较简单，便于书写、记忆、运算。观看投影，分析出电子的质量比质子和中子的质量小得多，从而得出原子量与原子组成的关系。思考：回答记录小结本节课的重点
附5：随堂检测1．原子（普通的氢除外）的原子的核是 （ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分2．在原子里质子数等于 （ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核4．原子和分子的根本区别在于 （ ）（A）体积大小不同 （B）质量不同（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分5．一个碳原子的质量是1．993×10千克，碳的原子量为 （ ）（A）12克 （B）1．993×10-26 （C）12 （D）1．66×10-27 6．已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数
教学反馈：教学效果较好。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第六节 元素 元素符号
教学目标：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质、化合物和氧化物；4．培养学生归纳和比较能力；通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。教学重点：元素概念的建立和正确书写并熟记元素符号；教学难点：元素的概念和元素与原子的比较教学方法：启发式讲授法、讨论练习法。教学用具：投影仪。
板书设计： §1-6 元素 元素符号一、元素1．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2．单质和化合物①单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。②化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。③氧化物：只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。二．元素的存在形态1．游离态 2．化合态三．元素符号1．元素符号写法：“一大二小”2．元素符号的意义：
教 学 过 程
教 师 活 动【复习讨论】 二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？【提问】 氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】 凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。【板书】 一、元素1．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。【讨论】 质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？【说明】 只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。【引入】 指出下列各种物质的组成元素：氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾。引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念【讲述并板书】 2．单质和化合物①单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。②化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。【投影】 二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁分别由什么元素组成？组成元素有什么特点？根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。【讲述并板书】 ③氧化物： 只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。【阅读】 指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。【讲解】 元素在自然界中一般有两种存在形态。以单质形态存在的叫做元素的游离态；以化合物形态存在的叫做元素的化合态。【板书】 二、元素的存在形态1、游离态 2、化合态【提问】 氧气中的氧元素以什么形态存在？氯酸钾中各元素于什么形态存在？【讲解】 以上我们学习了元素、单质和化合物的概念，那么在化学上能不能用一种符号把它们表达出来，这就是【板书】 三、元素符号【讲解】 为了便于交流和统一使用，世界各国的化学工作者在1860年召开的大会上制定了国际统一的符号来表示不同的元素，这种符号就是元素符号。【板书】 1．元素符号的书写原则：一大二小【讲解】 元素符号用该元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如：O、N、C、S就依次表示氧元素、氮元素、碳元素和硫元素。如果几种元素符号的第一个字母相同，可以再附加一个小写字母来区别。如Cl表示氮元素；Ca表示钙元素；Cu表示铜元素。【讲解】 人类认识的元素已有一百十几种，而常见的元素只有几十种，课本表1-2中共出现24种常见元素，我们不仅要会规范的书写而且要熟记这些常见的元素符号指导学生阅读表1-2，要求元素符号和名称一一对应，边读边记。【设疑】 元素是如何分类的，元素符号有何意义呢？【讲解并板书】 1、元素一般分为金属、非金属和稀有气体三类。2、元素符号的意义①表示某一种元素，如Ca表示钙元素；②表示该元素的一个原子，如Ca表示一个钙原子。【讨论】 微粒符号“H”和“2H”的含义【小结】 学 生 活 动思考寻找共同原子。回答：相同的原子是氧原子。回答：它们的核电荷数即质子数都是8。领悟理解记忆思考、讨论，得出答案：是属于同一种元素，因为它们的质子数相同，都是11。答：组成元素分别为O；N；C；S；Fe；C、O；H、O；P、O；K、Cl；K、Cl、O。分析、讨论得出：分析、讨论：分别由C、O；P、O；Fe、O组成。它们都是由两种元素组成，而且其中一种是氧元素。理解记忆记录答：游离态；化合态。看书并回答阅读课本，识记27个元素符号，规范书写常见元素符号。强化记忆记录讨论：“H”可表示氢元素和一个氢原子；“2H”只表示2个氢原子。回忆，整理本节课新知识，归纳前面的知识。
巩固练习：1．元素是具有 的一类 的总称。2．氧化镁和氧气中都存在着 元素。3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）（A）原子量 （B）中子数 （C）质子数 （D）电子数4．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （ ）（A）氧气 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧元素5．二氧化硫是由硫 和氧 组成的。6．下列物质中：（A）空气 （B）氧气 （C）二氧化碳 （D）氯酸钾 （E）五氧化二磷 （F）红磷 （G）高锰酸钾 其中属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。7．某药品说明书中标明该药品的成分为：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指 （ ）（A）分子 （B）原子 （C）元素 （D）无法确定8．用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起来。 钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖 N Fe Ba O S Cl C Ne Na9．微粒符号：（1）“O”表示 ；（2）“2O”表示 。10．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。（1）猛MN （2）钙CA （3）绿CL ；（4）镁Ma （5）钠Ne （6）汞HG ；11．氯酸钾中含有 （ ）（A）三个氧元素 （B）三个氧分子 （C）氧元素 （D）三个氧原子12．下列元素符号书写错误的是 （ ）（A）MN（锰） （B）Cu（铜） （C）Na（钠） （D）Al（银）13．下列物质属于化合物的是 （ ）（A）水蒸气 （B）氮气 （C）液态氧 （D）水银14．符号“S”表示 （ ）（A）硫元素 （B）硫的原子核 （C）一个硫元素 （D）原子量
教后感：学生对记忆元素符号有点困难，对元素符号的意义比较难以说明。另外对单质和化合物的区别还是比较模糊，做练习时有的困难。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第七节 分子式 相对分子质量 分2个课时教学
教学目标：理解分子式的涵义和意义；初步学会一些简单物质的分子式的写法与读法；了解相对分子质量的涵义，初步学会根据已知的分子式，计算物质的相对分子质量、组成元素的质量比及某一元素的质量分数；培养有关分子式的计算能力。教学重点：分子式的含义和分子式的正确书写；根据分子式的有关计算；教学难点：分子式的书写和分子式前及分子式中有关数字的意义。教学方法：读书、讨论，讲述等综合教学方法。教学用具：投影仪。
板书设计：
教 学 过 程
教 师 活 动【提问】 投影：写出下列元素符号或名称：1．H N C P Na Al Fe Ba Mn2．氧 氯 硅 镁 锌 铜 钙 银 钾 巡视，对个生进行指导。 组织相邻同学之间交换评阅。要求认真，指出优、缺点，得出分值，（每个符号或名称1分），然后进行全班统计。【提问】 H、Na各表示哪些涵义？提示：从品种、颗粒、质量三个方面思考回答【引入】 元素可以用元素符号表示。由元素组成的物质怎样来表示呢？人们通过科学实验认识到，任何纯净物都有固定的组成，即：一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比和原子个数比都是一定的。为了便于认识和研究物质，在化学上怎样表示物质的组成？【板书】 第四节 化学式 式量指导学生看书p.39~p.40第5行【投影】 阅读提纲：1．什么叫化学式？化学式是怎样得出来的？2．通过水的化学式HO，你可以知道些什么？3．什么叫分子式？【板书】 （在学生讨论后，归纳小结）一、化学式1．定义：用元素符号表示物质组成的式子。例：O、HO2．化学式的涵义：（1）表示这种物质（2）该物质由哪些元素组成（3）表示组成该物质中各元素的质量比【投影】 课堂练习一 （见附1）指导学生完成练习一【板书】 3．简单物质化学式的写法和读法（1）单质化学式的写法①金属：例如铁、镁②非金属：例如硫、氧气③稀有气体：例如氦（2）简单练习二（见附2）例：二氧化碳、五氧化二磷【投影】 课堂练习二（见附2）指导学生完成课堂练习二【板书】 二、根据化学式的计算指导学生看书，课本第41页第8行至最末行。【投影】 阅读提纲：1．什么叫式量，单位是什么？2．计算物质的式量的依据是什么？3．根据物质的化学式，可以进行哪些计算？ 【板书】 1．计算物质的式量例1．计算水（HO）的式量HO=1×2＋16＝18例2．计算二氧化碳（C O）的式量C O=12+16×2=44例3．计算氯酸钾（KC）的式量KC=39+33．5+16×3=122．52．计算组成物质的各元素的质量比例1．计算水（HO）中氢和氧元素的质量比H：O=1×2：16=1：8例 2．氧化铁（）中铁元素和氧元素的质量比Fe：O=56×2：16×3=112：48=7：33．计算物质中某一元素的质量分数例1．计算水中（HO）氢元素的质量分数例 2．计算硝酸铵（）中氮元素的质量分数【投影】 课堂练习三（见附3）指导学生完成课堂练习三【小结】 以二氧化碳的化学式为例，总结化学式的涵义。找学生指出C O的涵义，在正确回答的基础上，再说出2 C O的意义：【投影】随堂检测（见附5） 学 生 活 动根据投影作答。要求字迹清楚整齐，英文大、小写规范。相互交换认真评阅一个学生起立回答（即钠的原子量23）思考看书、讨论，回答问题。归纳、小结化学式的涵义。看书：课本第四节第39页至第40页第5行。记笔记　　　做练习一 练习书写化学式的方法，找出书写简单物质化学式的规律。做练习二看书、思考提纲中的问题。做练习三找两名学生板书做练习中的式量和的氮元素质量分数回答C O的涵义①表示二氧化碳的这种物质②表示1个二氧化碳的分子③表示每个二氧化碳的分子是由1个碳原子和两个氧原子构成④通过计算还可知C O的式量为44C O中碳元素与氧元素质量比为12：32（或3：8）C O中碳元素或氧元素的质量分数完成随堂检测
附1：课堂练习一1．写出化学式O、HO、C O、KC、KMn的涵义。附2：课堂练习二2．下列化学式中，书写错误的是 （ ）（A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁 （D）三氧化硫（）3．化学式的读法是 （ ）（A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化铁 （D）二氧化二铁4．写出下列物质的化学式：铜 、碳 、氧气 、水 。5．“某化某”通常是指由 种元素组成的化合物。下列物质的化学式为：（1）氯化钠（一个氯原子、一个钠原子） （2）二氧化碳（二个氧原子、一个碳原子） （3）氧化钙（一个氧原子、一个钙原子） （4）五氧化二磷（五个氧原子、二个磷原子） 6．写出下列化学式所代表的物质名称： 、 、 7．写出化学符号：O、2O、、2表示的意义。附3：课堂练习三8．下列物质的式量为： 、 9．式量的计算式为 （ ）（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2 （C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×210．2 HO式量的计算式为 （ ）（A）2+1×2+16 （B）2×1×2×16（C）2 ×（1×2+16） （D）2×1×2+1611．H的式量为 ，在H中氢、氧三种元素的质量比是 。12．尿素 中氮元素的质量分数是 ，中铁元素的质量分数是 。附5：随堂检测1．下列叙述中错误的是 （ ）（A）化学式是用元素符号表示物质组成的式子（B）一种物质只有一个化学式（C）化学式只能表示物质的组成元素，不能表示所含元素的质量比（D）化学式是通过实验测定物质的组成，然后得出来的2．式量是 （ ）（A）该物质中所有元素原子量的总和（B）一个分子中所含元素原子质量之和（C）化学式中各原子的质量之和（D）化学式中各原子的原子量之和3．下列对式量的判断正确的是 （ ）（A）化学式不同，其式量也一定不同（B）某物质含分子数越多，则该物质的式量也会越大（C）氧气的式量为32克（D）KC的式量为122．54．下列化学符号表示两个氢分子的是 （ ）（A）2H （B）H （C）2H （D）HO5．用数字和化学式表示出：（1）五个氧分子 （2）2个水分子 （3）四个硫酸分子 （4）10个氢氧化钠分子
第一章 氧气 物质结构的初步知识第八节 化合价
一、教学目标1．了解化合价的涵义。2．了解并熟记元素的化合价。3．让学生初步学会根据化合价写出分子式和根据分子式计算元素化合价的方法。4．培养学生分析问题、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。二、教学丞点与难点教学重点：化合价的涵义和分子式与化合价的关系。教学难点：理解化合价的涵义与规律。
板书设计：第八节 化合价〔板书〕（一）化合价的涵义（二）常见元素化合价的一些规律1.化合价有正、负之分。2.在化合物里，通常金属元素显正价3.在单质分子里元素的化合价为零4.有些元素的化合价是可变的（三）化合价和分子式
教 学 过 程
教 师 活 动（引言）我们研究化合物的组成，可以把化合物分解为构成化合物的分子、原子，搞清构成化合物分子的原子种类和数量关系。（提问）为什么氯化氢的分子式是HCI，而不是其他形式？为什么水的分子式是H2O，而不是HO或HO2？ 〔讲解〕上述四个分子式说明，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。 第八节 化合价〔板书〕 （一）化合价的涵义（板书〕 〔讲解）根据上述四种物质的分子式作简要分析，具体指出各元素的化合价。 （二）常见元素化合价的一些规律。〔板书） 〔指导学生阅读）课本第25－26页上面一部分，读后师生共同归纳常见元素的一些规律。 ｛投影） 1．化合价有正、负之分。 2．在化合物里，通常金属元素显正价（氢显十l价），非金属元素显负价（氧显一2价）。 3．在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零。 4．在单质分子里元素的化合价为零。（为什么？） 5．有些元素的化合价是可变的。 例如：在 FeO、FQO。中铁元素的化合价分别为十2，＋3价。在 CO和 CO。中碳元素的化合价分别为十2、＋4价。 让学生阅读表l－4：几种元素的常见化合价 （讲述〕常见元素的化合价是学习化学的重要基础知识，必须熟记。怎样记忆这些化合价呢？如果把各种元素的化合价单独记忆显而易见不是最佳方法。让我们来仔细分析表中的内容，能不能把相同化合价的元素配在一起，找出其中是否存在一定的规律。（投影）正价：＋l价：K、Na、Ag、H＋2价：Ca、Mg。Ba、Zn。＋3价：AI 负价：－l价：F、CI、Br、1．-2价：O、S－3价：N 〔讲解〕我们能不能用简单易读易记的顺口溜把它们表述出来呢？ ［投影〕 ［练习）学生背诵顺口溜。 6．某些原子团也表现出一定的化合价。 原子团名称：硫酸根 氢氧根 铵根 碳酸根 硝酸根 化合价： -2 -1 +1 -2 -1 （要求学生能逐步识记） （投影）练习：①标出下列物质中各元素的化合价。 HCI、H2O、NH3、C。O、N。Cl、A12O3、P2O5、ZnS、Fe 〔讲解）注意：元素的化合价的数值应标在元素符号的正上方。 〔过渡〕化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的重要性质，而化合物的分子式是这种性质的体现，因此两者有密切的关系。 （三）化合价和分子式（板书〕 1．应用化合价书写化合物的分子式 例：已知铝显＋3价，氧显－2价，写出氧和铝两种元素组成的分子式。 解：(1)按规则写出两种元素的元素符号：AIO +3-2 ( 2)在各元素符号的上方标出相应的化合价：AIO (3)用交叉法写出分子式：Al2O3--AI2O3 ④检验：（＋3）*2＋（－2）*3＝6－6=0（正确） 〔小结）应用元素的化合价能书写化合物的分子式。但应该注意只有确切知道某种化合物实际存在时才能进行，切不可任意写出实际不存在的物质的分子式。 （投影〕学生练习：③写出磷＋3、＋5价形成氧化物的分子式。 ③已知M元素的化合价为＋a价，N元素的化合价为．b价，写出M、N形成化合物的分子式。 2．根据分子式计算元素的化合价。 例：已知高锰酸钾的分子式为 KMnO4，钾的化合价为＋二价，氧的化合价为－2价，求锰的化合价。 解：设锰的化合价为X，根据化合物中正负化合价代数和为零得：（＋l）*l＋x*l＋（－2）*4＝0 x=＋7 ［投影］练习④求KCIO。中Cl的化合价？Na2SO4中S的化合价？ ［小结）简要小结本节内容。 ［作业］1．书面练习：第 27页 l、2、3题。 2．课后熟记元素常见的化合价。 学 生 活 动想知道分别是什么，怎么判断学生背化合价顺口溜一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅四七锰，单质化合价为零，一二铜，二三铁，二四六硫二四碳。学生解题目
教后感：学生对记忆元素化合价有点困难，对元素化合价的意义比较难以说明。另外对单质和化合物的化合价区别还是比较模糊，做练习时有的困难。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第九节 质量守衡定律
教学目标：教学目的 知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。重点难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。教学方法 实验探讨法。教学用具 仪器；托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。教学重点：教学难点：
板书设计：
教 学 过 程
教 师 活 动[问题引入]化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？下面让我们通过实验来研究一下[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。[演示实验]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定[问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？[分组实验]指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。[板书]一、质量守恒定律1．定律内容（略）[问题讨论]（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？[投影]课堂练习练习练习一（见附1）指导学生做课堂练习一。[板书]2。几点说明：（1）是指参加化学瓜 各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？[投影]氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析（图片制作方法可参考教科书30页图2-5和课本49页图3-4），引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。[板书]二、化学反应前、后质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）[投影]课堂练习2（见附2）指导学生做课堂练习二矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。[投影]随堂检测（见附4） 学 生 活 动思考、产生学习兴趣思考、产生学习兴趣称量记录：瓜前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 克。反应后的总质量是 克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。称量记录：反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是 克。反应后的总质量是 克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。思考带着上述问题 做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。记忆定律内容联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。做课堂练习一领会定律中关键字的意义。思考思考化学反应的微观实质。在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。做课堂练习二领会质量守恒定律的内涵。做随堂检测题。
附1：课堂练习一1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根(A)[a+b-c]克 (B)[a-b-c]克 (C)[a+b+c]克 (D)[a-c]克2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量ARC YID 片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应附2：课堂练习二 4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。5．有一化合物，其组成可用化学式CXHy来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是 和 。6．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为 。7．做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克8.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量是10.根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B表示是 AB2（B）AB3（C）A2B3（D）A3B2 附4:随堂检测1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应,生成水的质量是 克.2.已知A与B发生化学反应生成C和D(用A+B=C+D表示),现 80克A与一定量的B恰好完全反应生成142克C和36克D,则参加反应B的质量是 克.3.某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一事实上含有 元素.4.在发生化学反应时,由于原子的种类 原子的数目 ,所以质量守恒.
第一章 氧气 物质结构的初步知识第十节 化学方程式的计算
教学目标：知识：对具体化学反应的分析,理解化学方程式的意义及书写化学方程式应 遵循的原则.能力: ：初步学会配平化学方程式的方法.思想教育：培养学生尊重事实,实事求是的科学态度教学重点： 正确书写化学方程式.教学难点：化学方程式的配平教学方法 问题探讨法.
教 学 过 程
教 师 活 动[问题引入]我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢 回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。[板书] 一化学方程式1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。[问题讨论] 化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？指导学生看书71页前半部分。[板书] 2.化学方程式的意义:质的方面;量的方面:[投影] 课堂练习一(见附1)让学生在练习中发现问题[问题讨论] (1)P+O2这个式子是化学方程式吗 它符合质量守恒定律吗 (2)能否将P2O3改写成PO2,为什么 指导学生 看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。[板书] 二、化学方程式的书写1．书写原则[板书]2、书写化学方程式的步骤[讲解]以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平）指导学生模仿练习[投影] 课堂练习二（见附2[讲解] 针对学生练习中出现的问题，强调 书写化学方程式中应注意的问题。[板书] （1）“↑↓”等号均指生成物.(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。[投影] 课堂练习三（见附3）随时纠正（矫正）学生练习中的问题。[课后小结] 为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆，左边写反应物，右边写生成物；写好化学式，系数来配平；短线改等号，条件要注明；生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明[投影] 随堂检测(见附5) 学 生 活 动引起思考，产生学生欲望和兴趣。将碳+氧气二氧化碳的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式.看书,讨论化学方程式的意义领会化学方程式在质和量两方面的意义.完成课堂练习一 思考、讨论在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。理解记忆试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。做课堂练习二自己检查，纠正练习中的问题。写出 化学方程式中各物质的质量比做课堂练习三体会韵语内容,记住书写方法.独立完成
附1.课堂练习一 试写出下列反应的化学方程式:硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 附2:课堂练习二 写出下列反应的化学方程式: (1)水通电后生成氢气和氧气(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
教后感：学生对化学方程式的计算难，对化学方程式的意义比较难以说明。做练习时有的困难。
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备课人：沈春晖教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第七节 鸟类（2） 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 挂图
教学目标 了解鸟的繁殖特点了解鸟对人类的益处。
重 点难 点 繁殖
教学过程：复习提问：鸟类适于飞翔生活的形态结构的特点 新课：鸟类的神经系统高度发达，能适应复杂的自然环境，完成筑巢、孵卵、育雏等行为。鸟类的这些复杂行为是一种本能，这种本能是动物生来就有的，是动物在长期进化过程中逐渐形成而遗传固定下来的，并不是有意识的活动。下面我们一起来学习鸟类繁殖过程中的一些行为。鸟类的繁殖筑巢 大多数鸟都具有筑巢的习性，而且能够用非常高明的筑巢艺术营造出千资百态的巢，用以繁殖后代。介绍吐绶鸟、织步鸟、金丝燕孵卵： 孵化时间育雏：早成鸟和晚成鸟的雏鸟鸟是人类的朋友大多数鸟类捕食鼠类和害虫有些鸟类以植物的茎叶果实为食,同时帮助植物传粉、撒播种子，利于植物分布。鸟类资源是国家和人类巨大自然财富，也是人类生存的必备资源，我们应积极保护和合理利用鸟类资源。爱护鸟类是每一个公民应有的公德。
板 书 设 计 课 后 小 结
鸟类鸟类的繁殖筑巢、孵卵、育雏早成鸟晚成鸟鸟是人类的朋友捕食鼠类和害虫帮助植物传粉、撒播种子教 案 （ 总 第 9课时）
课 题 长度和体积的测量（第二课时） 课 型 新课
日 期 200 2年 9月 16 日午第 节 教 具
教学目标 测量面积、体积。测不规则形状物体的体积。
重 点难 点 重点、难点：测面积、测体积。
教学过程：复习我国的国家标准中，长度的单位是什么？还有哪些常用单位？单位如何换算？如何正确使用刻度尺？测图2-7。新课教学面积的测量⑴规则形状物体的面积测算长方形面积 S=ab正方形面积 S=a2 圆形面积 S=R2 1米2=100分米2=10000厘米2=1000000毫米2 ⑵不规则形状物体的面积测算一般方法：方格法（又叫割补法）测算出每一小方格面积②数出树叶所占的小方格总格数（注：占半格以上的算一格，不到半格的舍去）树叶的面积=一格小方格的面积×树叶所占的小方格总格数体积的测量⑴长方体的体积 V=abh 正方体的体积 V=a3 圆柱体的体积 V=∏R2h
1米3=1000分米3=1000000厘米3=1000000000毫米3⑵测量液体的体积（先出示量筒或量杯实物进行介绍）①单位：毫升 符号：ml （即厘米3）②量程和最小刻度值使用方法：量筒内倒入适量水（红墨水）进行操作方法教学。放平稳：（液体倒入量筒后放在水平台面或桌面，待量筒内液面不晃动即稳定后 可准备读数值） 读数时视线要与凹形液面最低处相平⑶利用量筒或量杯测形状不规则物体的体积在量筒中倒入适量的水，正确测读出水的体积V1将用细线系住的小石块，轻缓沉入量筒内液面下，正确测读出水面上升后总体积V2被测小石块体积V=V2-V1课堂小结 采用提问方式作业课后练习、作业本、
板 书 设 计 课 后 小 结第一节 种群、群落和植被
教学目标：
1、 1、 了解种群、群落及植被的概念，水池中植物和动物分布、森林群落中生物分布等有关知识。
1、 2、 培养学生分析问题的能力，激发学生探索大自然的兴趣。
教学重点：
1、 1、 种群、群落和植被的概念。
教学难点：
1、 1、 种群、群落的概念。
教学方法：
讲解法 自学讨论法 谈话法
教学教程： （第一课时）
导入新课：
提问：有一首歌中唱到：“鱼儿离不开水，花儿离不开秧”。这句话里有几种生物？这几种生物生活在什么样的环境中？
教师小结：各种生物都生活在一定的自然环境中，生物生活的环境包括阳光、大气、水、土壤，各种各样的生物等等，生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境，并且成为其他生物的环境因素。由此可见，生物与环境有着密切而复杂的关系。我们学习：第五章 生物与环境。
设问：生活在一定环境中的生物个体，不是孤立存在的，而与其他个体共同生活在一定的区域内。这些生物就构成了种群、群落和植被。第一节我们就来学习种群、群落和植被。
第一节 种群、群落和植被（板书）
设问：是不是生活在一定的自然区域内的生物的群体就构成种群？请同学们阅读教材101页第二自然段，什么是种群？你是怎么理解的？种群的概念应注意哪几点？
学生回答
教师小结：
（1）种群的概念：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，就称为种群。（板书）
（2）理解：A 一定的自然区域（地域范围）
B “同种”生物个体（对“种”的理解）
设问：生活在一定的自然区域内所有同种的生物构成种群，那么，生活在一定的自然区域内所有不同种生物又构成什么呢？请同学们阅读教材101页第三自然段。
学生回答
教师小结：
（1）群落的概念：生活在一定的自然区域内所有的生物（或在一定的自然区域内有直接或间接关系的各种生物的总和）就叫群落。（板书）
（2）理解：
①在一定的自然区域内（地域范围）。可大可小, 如：有大的如森林群落、草原群落；小的如水池中的群落等等（根据观察和研究的需要而定）
② 所有生物（包括：植物、动物和微生物）
③ 群落内生物之间的关系：（请同学们阅读101页第四、第五自然段后回答：）
（A）第一类是营养关系：“有的生物以其他生物为食”（捕食关系），
（B）第二类是一个种的生命活动使另一个种的居住条件发生改变，课本中讲的寄生就是一个种为另一个种提供住所。
（C）第三类是一个种参与另一个种的分布，如动物可以携带植物的种子，帮助植物散布。
反馈练习：
1、下列属于一个种群的是
A 在一起饲养的马、骡和驴。
B 一个池塘中全部青蛙和蝌蚪。
C 人体内的全部细菌。
D 生活在一个池塘里的鱼。
E 一个村子里的大水牛和小水牛。
F 我国国内不同品种的鸡。
G 一个地区的人口。
2、下列属于群落的有
A 一种生物和生活环境的总和。
B 一定自然区域内所有生物种群。
C 一定自然区域内所有生物个体。
D 一定自然区域内的一种生物和不同种生物。
E 一定区域内所有植物、动物
F 姚江内的植物、动物、细菌、真菌、病毒等生物。
一、种群、群落的概念：
自然界的生物都生活在生物群体中，种群和群落就是两类不同的生物群体。
1、种群是生活在 的 生物个体的总和（种是生物分类的基本单位,种群是在这一分类层次上的生物的总和，如一个湖泊中所有的鲤鱼是一个种群，而一个湖泊中所有的鱼就不是一个种群，因为鱼是在“纲”这一分类层次上的生物的总和）。
2、群落是指一定的 内的 生物的总和（所有生物包括生产者、 、 ，不包括非生物成分，也不专指某一类生物）。
一个群落的生物之间存在着直接或间接的关系，其主要有三类：
① 关系②　 关系③　　关系。如：混合放养（其科学依据是 ）。
植物群落在垂直方向上有分层结构（如：森林群落由上往下依次分为① 层、② 层、③ 层、④ 层，从而引起动物分层）。

小结：（略）


课后记：
（第二课时）
复习提问：
1、什么是种群和群落？二者有什么区别？
2、生物学的发展方向有哪两个方向？
一、分析和综合：
（一）、分析：
1、涵义：自然界的现象错综复杂，使人眼花缭乱，人们要认识它，就要把这些复杂的现象和事物从统一整体中分解为各个组成部分，再对这些组成部分逐个进行研究，这种科学方法叫做分析。
例如：
细胞←组织←器官←系统←个体→种群→群落→生态系统
分析 综合
2、优点：在研究生物个体时，我们经常使用分析的方法。分析方法是一种重要的的各科学方法，它使我们能深入地认识自然界各种具体的生物，并进一步认识生物具有的一些共同特点。
3、缺点：容易使研究限制在狭小的范围内和局部的问题上，缺乏整体认识，造成“只见树木，不见森林”的结果。
过渡：在对生物群体（如对种群和群落）的研究中，我们经常会用到综合的方法。
（二）、综合：
1、涵义：在分析的基础上，把所研究的事物的各个部分、各个因素联合起来，从整体上加以研究的一种方法。
（三）、分析和综合的关系
1、分析的特点：是把事物进行分解和剖析，以便研究每一部分的特殊性，抓住主要矛盾；
2、综合的特点：是把事物再联合成统一的整体，以便从整体上把握事物的属性。
3、二者的关系：分析是综合的前提和基础，没有分析，也就无从综合；综合是分析的发展和深化。
二、分析一个淡水池塘中生物的分层现象：










原理：根据鱼类的食性和栖息的水层不同，可以在同一池塘中进行多种鱼类混合放养，从而提高产量。





三、森林群落
1、森林中动植物分层现象：
垂直结构 植物 动物
上层： 乔木 昆虫、鸟类、哺乳类
中层： 灌木 昆虫、鸟类
下层： 草本植物 昆虫、蜘蛛、青蛙、
蛇类、小型鸟类和
哺乳动物等。
地面： 苔藓、地衣 无脊椎动物
四、植被：
群落中的生物一般包括植物、动物、细菌、真菌等，其中起主导作用的是哪一种生物？
1、 1、 植物起主导作用。（为什么？植物是生产者，制造有机物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。因此，实际工作中常常需要专门去研究生活在一定区域内的植物。）
1、 2、 植被：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。把被覆在地球表面的植物群落称为植被。
1、 3、 分类：
自然植被

人工植被（或裁培植被）
1、 4、 影响植被分布因素：
气候（最重要的因素）
地壤
人类活动
5、植被对大气和土壤的影响
（1）对大气的影响：
吸收CO2，释放O2－调节大气O2和CO2含量

CO2＋H2O→→淀粉（贮藏能量）＋O2
通过蒸腾作用参与自然界水循环
（2）改良土壤的成分
吸收 制造 分解
土壤→→N、P、K等→→有机物→→土壤→→N、P、K等含量增加 。
如果植被被大面积破坏，会造成降水量减少、气候恶化、水土流失、土壤沙化等问题。所以，对植被应合理开发和利用。
反馈练习：
二、植被
在群落中，起主导作用的是 ， 和 都直接或间接地依赖它。
1、植被的概念：
⑴ 植物群落：指生活在一定的自然区域内的所有 的总和。
⑵ 植被：被覆在地球表面（任一地区）的植物群落。
人们根据实际工作的需要对植被进行分类，例如把天然的森林、草原称为 ，把人工栽培的农作物、人工林等称为 或 。
2、环境对植被分布的影响：
（最重要）： 、 、 等
影响植被分布的因素

最重要的因素是 ，因为光照、 、 等，对植物的生活都有直接的影响。此外，植被分布还受 等因素的制约和 的影响。反过来，植被又能影响 和 。例如，绿色植物从大气中吸收 ，从土壤中吸收 ，通过 合成有机物，放出 ；通过 参与自然界的水循环。植物还不断从土壤中吸收 、 、 等元素，用于制造 。植物制造的有机物可进入其他生物体。各种生物的遗体、遗物被微生物分解后，又返回土壤，使土壤上层所含的磷、氮等元素的量增加。较大面积的植被遭到破坏时，会造成 、 、 、 等严重问题。所以，对植被应合理 和 。




小结：





课后记：




第二节 天气和气候
教学目标：
1、 1、 了解天气、气候的涵义；了解气温、湿度、露和霜、云和雾、
降水、降水量和降水强度知识。
2、培养学生观察自然现象的能力。
3、培养学生兴趣、利于形成严谨、细致、实事求是的科学态度。
教学重点：
天气和气候的涵义。
教学难点：
天气和气候的涵义。
教学方法：
启发式、讲解法、自学讨论法、谈话法
教学教程： （第一课时）
复习提问：
1、 1、 什么是种群、群落、举例说明。
1、 2、 植被与环境的关系。
导入新课：
同学们，中央一台晚间新闻最后一个节目是什么？天气预报。经常出现的两个词是天气和气候。那么，什么是天气和气候？二者有什么区别？本节课我们就来学习有关天气和气候的知识。
请同学们阅读教材105页第一自然段。并回答什么是天气和气候的涵义？二者有什么区别？
一、人类对天气和气候的认识
1、天气的涵义：某一地区在一个较短时间里的大气状态及其变化，如冷暖、







第三节 中国的气候
（第一课时）
教学重点：
１、了解大气环流、季风、我国气温、降水特点、理解纬度位置、海陆分布、地貌对气候的影响，记住我国温度带、干湿区的划分标准。
２、培养学生观察自然现象的能力。
３、养学生兴趣、利于形成严谨、细致、实事求是的科学态度。
教学重点：
影响气候的因素
教学难点：
影响气候的因素―――大气环流
教学方法：
启发式、讲解法、自学讨论法、谈话法
教学教程：
复习提问：
1、什么是降水、降水量、降水强度？
2、雨大小的划分依据是什么？
导入新课：
同学们，通过学习我们明确了天气、气候的涵义，但是还有许多关于气候的问题等着我们动研究，为什么我国东南沿海气候湿润，而内陆省份大多干燥？为什么有的地方降水量达到8000多mm，而有的地方只有5０mm，有的地方年较差6℃,有的地方年较差达46.7℃.这一切的一切都等着我们动研究探讨.
引出新课:第三节 中国的气候
阅读第三节中国的气候，并回答问题：
a) a) 影响气候的因素有哪些？主导因素是什么？
a) b) 什么是大气环流？怎么形成的？
a) c) 副高对我国有什么影响？
a) d) 季风有什么特点？重要成因是什么？对我国气候有什么影响？
a) e) 地貌对气候有什么影响？
一、影响气候的因素
１、主导因素――大气环流。
（１）大气环流的概念：指大范围的大气运动，
（２）成因：由于地球表面冷热不均和地球自转等因素而引起的。以北半球为例说明大气运动。在赤道地区，大气受热膨胀上升；北极地区，大气冷却收缩下沉，由此造成空气由赤道上空向北流动。如果没有基它因素的影响，大气运动将如图所示进行。然而，由于受地球自西向东自转的影响，赤道上空向北流动的气流方向逐渐向东偏转。当该气流到达北纬30 附近上空时，风向偏转成为西风，不再继续向北流动。夏天，赤道上空的热空气源源不断地向北流来，在北纬30 附近上空不断聚积并下沉，形成副热带高压带。
（３）季风也是大气环流的一个重要组成部分，它的特点是在一个大范围内风向随季节转换而显著变化。季风形成的原因很杂，其中一个重要因素，是海水的比热比陆地上的泥土、砂、石比热大，导致陆地升温快，降温也快；海洋升温慢，降温也慢的显著差异。
Ｑ吸＝C1m△t1＝C2m△t2
例如：我国东部和中部地区，夏季大陆气温高于海洋，地面空气受热膨胀上升，海面空气向陆地补充，于是空气由海洋流向陆地，形成东南季风；冬季大陆气温低于海洋，情况与夏季相反，于是空气由陆地流向海洋，形成西北季风。西北季风干燥寒冷，而东南季风则带来暖湿的气流。季风对我国气候影响很大，我国大部分地区属于季风气候区。
２、影响气候的其他因素
除大气环流外，影响气候的重要因素还有纬度位置、海陆分布和地貌等。
（1） （１） 纬度位置：（太阳辐射在地球表面的分布是不均匀的。
低纬地区：得到的太阳光热最多，气温最高；
高纬地区：得到的太阳光热最少，气温最低；
中纬地区：介于两者之间。
可见：纬度位置是影响气候的基本因素。
（２）海陆分布：（于比热有关系：海洋增温和降温比陆地慢，所以在同一纬度地区，气候因海陆分布位置不同而差异很大。）
近海地区；气温的日较差和年较差较小，一般降水较多，降水的季节分配也比较均匀；
大陆腹地：由于得不到海洋的调节，气温的日较差、年较差比近海地区大得多，降水量很少，且集中在夏季。
例如：我国海南省的西沙群岛气温的年较差只有6℃，内蒙古自治区的海拉尔气温的年较差高达46.7℃；浙江省年平均降水量约为
1200—2000豪米，而新疆维吾尔族自治区的塔里木盆地年平均降水量在50豪米以下。（早穿皮袄午穿纱，夜围火炉吃西瓜）
（３）地貌：（地貌对气候的影响主要表现为垂直变化和水平差异两个方面。）
气温变化：气温随地势的升高而降低。（根据观测：平均垂直变化 海拔增高1000米，气温下降6℃。）
降水： 降水在一定高度内（3500米）随地势的升高而增加。
水平差异：同一山地的两侧气候常不一样，向阳坡比背阳坡气温高，迎风坡比背风坡多雨。
例如：一山有四季，十里不同天。
人间四月芳菲尽，山似桃花始盛开。

反馈练习：

课后记：




（第二课时）
教学重点：
１、了解我国冬夏气温分布的特点、生长期和积温、年降水分布等。
２、培养学生观察自然现象的能力和科学调查能力。
３、养学生兴趣、利于形成严谨、细致、实事求是的科学态度。同时，渗透爱国主义教育。
教学重点：
积温和科学调查
教学难点：
积温和科学调查
教学方法：
启发式、讲解法、自学讨论法、谈话法
教学教程：
复习提问：
1、说出下列情况各是什么对气候的影响：
①人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。
②（赤道附近）海南终年高温，黑龙江漠河高温天气很少
③台湾火烧岛沿海（迎风坡）年降水量可达8108豪米。
④我国大部分地区夏季高温多雨，冬季寒冷干燥。
⑤沿海地区降水多且均匀，而大陆腹地降水少且集中在夏季。
2、我国长江中下游地区夏季在副高控制下呈现何天气
3、季风形成原因很多，其中一个重要原因是 。
导入新课：
我国的气候受纬度、季风、海陆分布、地貌等影响，气温具有明显的季节差异。我国存在明显的温度带和干湿区，下面我们就来学习这方面的知识。
冬季南暖北寒，南北温差大；夏季全国普遍高温，南北温差小。
引出新课:三、我国的温度带
阅读110页第三、四自然段，并回答问题：（出示投影片）
1、我国受 、 、 、 等影响，气温分布具有明显的季节差异。冬季 ，南北 ；夏季 ，南北 。
2、我国某地一游客在某季节坐火车从A地到B地，出发时皮衣皮袄，等到达目的地时，衣物已装满了两个旅行袋。问：他是在 季，由 方地区到 方地区旅游。
3、温度对植物生长有重要影响。日平均气温≥10℃时，大部分植物开始活跃 ，人们把一年中日平均气温≥10℃的天数视为植物的 。把 内每天的日平均温度累加起来，得到的温度总和叫 。根据 的多少，可在我国划分 个温度带。


四、我国的干湿区
阅读112页的教材内容：并回答问题。
1、由于受 影响，我国大部分地区降水比较丰富，全国年平均降水量可达 毫米左右。但各地的降水量差别很大，还具有明显的 变化，而且年际间也不稳定。根据 的不同，可以把我国划分为 个干湿程度不同的地区。

五、科学调查：
1、调查的涵义：调查是查明事实、发现问题、探索解决问题的方案的一种方法.
2、分类：
直接调查：亲身实践，获取第一手的资料。
间接调查：通过间接方式获取所需材料。

反馈练习：

课后记：









第5节 第五节 生态系统
（第一课时）
教学重点：
1、 １、了解生态因素的概念，生物因素、非生物因素的种类。
1、 ２、掌握生产者、消费者、分解者的定义及三者之间的关系。
1、 ３、了解食物链、食物网的涵义及关系。
1、 ４、培养学生识图分析能力和实际应用能力。
1、 ５、建立生态观点，增强学生的环保意识。
教学重点：
1、生态系统的组成成分。
1、 2、 食物链和食物网
教学难点：
食物链和食物网
教学方法：
启发式、讲解法、自学讨论法、谈话法
教学教程：
复习提问：
1、什么是种群，什么是群落？
导入新课：
由种群、群落的概念导出生态系统的概念。从而引出新课。
引出新课:第五节 生态系统
一、生态因素：
1、生态因素的概念：影响生物的分布、形态和生理等的因素叫做生态因素。
1、 3、 分类：
非生物因素：阳光、温度、水、空气、土壤等
生态因素 种群内的同种个体
生物因素：
群落内的不同种生物
二、生态系统：
每一个生物群落都有一定的生活区域，每个区域有它独特的非生物因素。
1、生态系统的概念：一个群落和它所生活的环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。（或：生物群落及其无机环境相互作用的自然系统，叫做生态系统。）
2、生态系统的范围：
可大可小。如：地球上的全部海洋可以作为一个海洋生态系统，而一片森林、一个池塘、一块草地、一片农田也都可以作为一个生态系统。地球上最大的生态系统是生物围。
3、生态系统的结构：







3、分解者：指营腐生生活的细菌、真菌。它们能把动植物的遗体及植物的残枝落叶分解――重要成分。
组成成分



4、非生物的物质和能量：阳光、空气、水、大气、土壤等








四：食物链和食物网：
1、食物链：通过食物关系把一个生态系统中的各种生物连接起来，这种联系叫做食物链。
如：草→免→狐。
植物→昆虫→青蛙
注：一条食物链的构成条件：
①必须有生产者（通常是植物）
②“→”（表示一种食物联系，食物流动的方向（物质和能量流动的方向））
③箭头指向捕食者，箭尾指向被捕食者。
2、食物网：在一个生态系统中，可以有很多条食物链，而且它们彼此连接交叉，形成一种网状联系。称为食物网。
查找食物链的方法：
①起点：从生产者开始查找（也就是植物）
②终点：最高级的消费者（也就是动物）

小结：食物链和食物网由于以食物为基础，所以它们成为物质和能量流动的渠道。具体的说：作为生产者的绿色植物，通过光合作用制造的有机物及其中所含的能量，可以通过食物链流向作为消费者的草食动物和肉食动物。在生态系统中，动植物体内的有机物和能量，最终被作为分解者的细菌和真菌分解利用。如图：
化学能 化学能
光能→生产者→→→→消费者→→→→→分解者
有机物 有机物

无机物
反馈练习：投影片

课后记：




第5节 第五节 生态平衡
（第一课时）
教学重点：
1、了解生态平衡的涵义，保持生态平衡的意义及破坏生态平衡的因素
2、培养学生识图分析能力和实际应用能力。
3、建立生态观点，增强学生的环保意识。对学生进行辨证唯物主义教育及爱国主义教育。
教学重点：
生态系统的自动调节能力。
教学难点：
生态系统的自动调节能力
教学方法：
启发式、讲解法、自学讨论法、谈话法
教学教程：
复习提问：
1、什么是种群，什么是群落？什么是生态系统？
2、生态系统是由哪些成分构成的？
3、什么是食物链和食物网，二者之间有什么关系？
导入新课：
通过小结分，析生态系统的组成成分引出新课。
引出新课:第六节 生态平衡
一、生态平衡：
1、生态平衡的涵义：
（1）一个自然生态系统发展到成熟阶段时，该生态系统中的生产者、消费者和分解者的种类和数量保持相对稳定；（2）具有比较稳定的食物链和食物网；（3）在各组成成分之间，物质和能量的输入和输出保持相对平衡。我们把生态系统和这种状态叫做生态平衡。
设问：生态平衡为什么能保持平衡？
1、 3、 生态平衡的原理：生态系统具有自动调节能力。
（1）举例说明：进入一个湖泊生态系统的少量农药，可以通过稀释、沉淀、氧化还原、微生物分解等作用而被去除，这个湖泊生态系统可因此而继续维持其生态平衡。
（1） （２） 生态系统的自动调节能力有大有小：
生态系统的成分越复杂，生物种类越繁多，自动调节平衡的能力就越强。举例说明：（教材120页例子）；
生态系统的成分越简单，生物种类越少，自动调节平衡的能力就越弱。举例说明：（见教材120页例子）。
（3）例题：在一个由牧草、鹿和狼有成的相对封闭的草原生态系统中，存在着以下的食物链：
牧草→鹿→狼
（1）假设把狼全部杀掉，那么，鹿的数量将（ ）
A 先稳定，后一直增加 B 一直保持增加的趋势
C 先增加，后减少，再稳定 D 先减少，后增加
（2）说明了什么问题： 。
生态系统虽然具有一定的自动调节平衡的能力，但是，无论哪一种生态系统，其自动调节能力都是有一定限度的。一旦外来的干扰因素超过了这个限度，生态平衡就会遭到破坏.
二、生态平衡的破坏：
1、生态平衡破坏的因素有两类：





注：这两类因素往往是共同作用的，人为因素可以导致自然因素的强化。（见教材120页例子）
三、生态平衡的意义：
1、保持生态平衡，这样才能从生态系统中获得持续稳定的产量，才能使人与自然和谐地发展。
2、建立新的生态平衡，使生态系统朝着更有益于人类的方向发展（桑基鱼塘）。

反馈练习：投影片

课后记：




教 案 （ 总 第 课时）
课 题 2、1 铁和钢 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 Fe、CuSO4、Cu、H2SO4、火柴、ZnCl2
教学目标 了解铁的物理性质了解铁的化学性质和金属间的置换反应了解合金、生铁的涵义了解生铁冶炼中的反应，钢的涵义
重 点难 点 铁的化学性质
教学过程：新课引入：人们的生产、生活一刻也离不开各种材料，常见的材料有金属材料、无机非金属材料、有机合成材料等。铁和钢是应用最广泛的金属材料。新课教学：铁的性质(展示铁样品)物性：纯铁银白色、质软。=7.8克/立方厘米，熔点1535oC，有良好的延展性，导电性，导热性和铁磁性。化性铁跟非金属反应3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3铁跟水反应3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2铁跟酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2铁跟盐反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu演示：Fe+CuSO4 Cu+ZnCl2 Cu+Hg(NO3)2
金属+盐 新金属+新盐湿法冶金、我国西汉(湿法炼钢)生铁和钢(都是铁的合金)合金-------一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)熔会而成的具有金属特性的物质。生铁 成分：含碳2--4.3的铁，还含Si、Mn及少量S、P 种类和用途 白口铁：用来炼钢 灰口铁：制铸件 球墨铸铁：代替钢用 冶炼 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 设备: 高炉 原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2钢 成分：含碳0.03----2的铁的含金，质坚硬。有弹性，延展性 机械性能、可煅轧、压延，也可铸造 分类 碳素钢：低碳钢、中碳钢、高碳钢 合金钢: 不锈钢、锰钢 钢的含碳量越低，钢的韧性越好，含碳量越高，硬度越大
板 书 设 计 课 后 小 结
炼钢 原料：生铁及废钢 设备：电炉、转炉、平炉 原理：在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁 中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣除去，同时再融入一些能改善钢性能的含金元素。4、熟铁：含碳<0.03
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 2、2　钢铁的锈蚀和防锈 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 试管、铁片、水、生石灰
教学目标 通过钢铁锈蚀的因素，钢铁防锈的方法等学习，使学生接受辩证唯物主义教育。介绍钢铁生锈的危害。
重 点难 点 钢铁的锈蚀和防护
教学过程：复习：1、铁生锈是什么变化？铁锈的主要成分是什么？怎么防锈？2、家中的铁锅长时间不用时，常用油脂在其表面涂擦一遍，你能说说这样做的目的吗 新课教学：一、钢铁的锈蚀钢铁的锈蚀（生锈）－－钢铁由于跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而损耗的过程。钢铁生锈的危害：（学生举例）全世界每年约有1/4的钢铁设备和材料遭受锈蚀破坏而报废。钢铁生锈的原因演示：铁片生锈的实验实验说明：（1）钢铁表面如果非常洁净和干燥就不会生锈，钢铁生锈与（周围环境）水、氧气、二氧化碳等物质有关。　　　　（2）纯净的铁具有较强的抗锈蚀能力，而通常的钢铁里含有碳和其它的元素，内部组成和结构有所改变，从而能使锈蚀大大加速。原因　　周围环境介质的作用（外因）（根本原因）　　　　金属内部结构（内因）二、钢铁的防护
方法　保护膜法　　非金属覆盖层　　　　　　　　　金属镀层　　白铁（镀锌片）、马口铁（镀锡铁）　　　　　　　　　自身氧化物薄膜保护法改变金属内部结构法　如不锈钢 讨论：白铁与马口铁的镀层有了破损后，哪一个更容易生锈。小结：钢铁的锈蚀及防锈方法练习：1、生铁管在下列哪种情况下锈蚀的速度最慢（　　）A、潮湿的盐碱土壤　　　　　B、潮湿的酸性土壤C、干燥板结的土壤　　　　　D、疏松的潮湿土壤　　　2、被雨水淋湿的自行车，必须先用干布擦净后才能用带油的布擦，而不能直接用带油的布擦车，为什么？作业：P14
板 书 设 计 课 后 小 结
钢铁的锈蚀的防锈钢铁的锈蚀钢铁的锈蚀危害原因钢铁的防锈方法　保护膜法改变金属内部结构法
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 2、3　铜和铝 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 铜、铝
教学目标 了解铜的性质和用途了解铝的性质和用途
重 点难 点 铜和铝的性质
教学过程：复习引入：1、钢铁生锈的原因　　　　　2、家中常用的“钢精锅”与铁锅相比，它有哪些优点？是用什么材料制成的？新课教学：铜（展示铜样品）物性：纯铜紫红色（表面生成氧化膜后呈紫色，是否是氧化铜？）　　　　＝8.9克/立方厘米，质软，韧性好，富有延展怀，良好的导电性和导热性。（导电性：银＞铜＞铝）铜的合金　　黄铜（铜和锌）　　　　　　青铜（铜和锡）　　　　　　白铜（Cu和Ni）化性：不活泼在较高温度下才能与氧气、氯气反应，铜在干　燥空气里，表面生成氧化铜薄膜，保护铜不易腐蚀。2Cu+O2=2CuO铜在潮湿空气有二氧化碳易生锈Cu2(OH)2CO3 铜绿2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2
铝－－“钢精”物性：银白色、轻金属，＝2.7克/立方厘米，良好延展性，导电、导热性很好。有光反射和热反射能力，强度大。化性：较活泼4Al+3O2=2Al2O3　　照明剂、燃烧弹等2Al+6HCl=2AlCl3+3H2常温时，铝在空气里表面能形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不再被氧化腐蚀，有良好的抗腐蚀能力。用途：电线、电缆，制太阳能吸收装置，食品包装，反射镜、恒温装置，照明剂、烈性炸药，火箭燃料，汽车、飞机、火箭等。小结：铜、铝的性质和用途作业：一课一练P17
板 书 设 计 课 后 小 结
铜和铝铜物性化性用途铝物性化性用途
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 2、4　无机非金属材料　 课 型 介绍
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 陶瓷、玻璃管
教学目标 介绍无机非金属材料－－水泥、玻璃、陶瓷接受爱国主义教育
重 点难 点
教学过程：复习引入：1、铜的性质和用途　　　　　2、铝的性质和用途新课教学：水泥原料：石灰石、粘土原料　　　粉碎磨细　　　高温窑内煅烧　　　添加石膏　　水泥（调节水泥凝结速度）水泥的规格，用标号表示，425号、525号水泥质量越好，标号越大种类： 普通水泥：硅酸盐水泥　　　　　新型水泥：膨胀水泥、高温水泥、耐酸碱水泥等用途：水利工程、桥梁、隧道、军事建筑、港口等陶瓷优良性能：耐水、耐酸碱和绝缘性好原料:粘土种类　 软质瓷：粘土比例较低，透明度、装饰效果好。　　　　　硬质瓷：粘土比例较高，一般用作日用器皿等。
　釉－－类似玻璃状的物质，上了釉的陶瓷不渗水。彩色陶瓷、金属陶瓷、尖晶不透明陶瓷、镁陶瓷用途：建筑、化工、电力、机械及日用和装饰方面玻璃原料：砂、石灰石、纯碱种类　 普通玻璃　　　　　有色玻璃　　　　　钢化玻璃（掺入金属氧化物）　　　　　特殊性能玻璃：钾玻璃、硼酸玻璃、铅玻璃用途：建筑、装饰、化学、光学仪器、现代精密仪器、轴承等。小结：水泥、陶瓷、玻璃的原料、用途练习作业：一课一练P18
板 书 设 计 课 后 小 结
无机非金属材料水泥原料规格种类用途陶瓷原料性能种类用途玻璃原料种类　　　3、用途
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 2、5　有机合成材料 课 型 介绍
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 塑料、合成纤维、合成橡胶
教学目标 介绍有机合成材料－－塑料、合成纤维、合成橡胶接受爱国主义教育
重 点难 点
教学过程：复习引入：水泥、陶瓷、玻璃的原料新课教学塑料塑料是一类可塑性材料按范围、种类　　通用塑料　　　　按加工　　热塑性塑料　　　　　　　　工程塑料　　　　　　　　　热固性塑料聚乙烯　　　聚氯乙烯酚醛树脂（胶木）　　　环氧树脂塑料有机玻璃ABS　　　　　有机硅塑料性能：密度小，便于加工，有良好的电绝缘性和耐磨，耐化学腐蚀，不易传热等优良性能。合成纤维原料：石油、煤、天然气优良性能：强度高、弹性大、耐磨和耐化学腐蚀等种类　聚酯纤维（涤纶、的确良）聚酰胺纤维（锦纶、尼龙）聚丙烯腈纤维（晴纶）　　用途：工业、国防、日常生活
合成橡胶优良性能：耐热、耐磨、耐老化、耐腐蚀、耐低温丁苯橡胶顺丁橡胶氯丁橡胶橡胶填充剂：CaCO3(白色)、炭黑（黑色）小结：塑料、合成纤维、合成橡胶作业：P20
板 书 设 计 课 后 小 结
有机合成材料塑料合成纤维合成橡胶
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 复习 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯片
教学目标 巩固铁、铜、铅的性质和用途巩固生铁与钢的区别巩固金属锈蚀原因及防护方法
重 点难 点 铁的化学性质、生铁冶炼
教学过程： 物性　　　　　　　　　　　　　与非金属反应　　O2：干燥空气、潮湿空气1、铁的性质　　　　　　　　　　　　　　　　3Fe+2O2=Fe3O4　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　S: Fe+S=FeS　　　　　　　　　　　　　　　 Cl2: 2Fe+3Cl2=2FeCl3　　　　　　　　化性　　　与酸　　Fe+HCl　　　　　　　　　　　　　 Fe+H2SO4　　 与盐　　Fe+CuSO4　　　　　 湿法炼铜与水：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2练习：完成化学方程式Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3FeSO4 Fe FeCl2 Fe3O4
2、铁合金　生铁　　成分分类冶炼　原料　　　原理　　　设备钢　成分　　分类　　特性　　冶炼　原料　　　　　原理　　　　　设备3、钢铁锈蚀　 原因防护4、铜和铝　铜　物性　　　　　　　 化性　　　　　　铝　物性　　　　　　　　化性
板 书 设 计 课 后 小 结
同上教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第五节 生物的分类(2课时) 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影仪、挂图
教学目标 了解生物分类的方法，了解生物的等级分类；了解被子植物的两大纲植物在形态特征上的区别；通过等级分类，理解每一种生物在分类系统中都有自己的固定位置；分清“品种”与“种”的区别。了解检索表与检索法。
重 点难 点 生物的等级分类。被子植物的两大纲在形态上的区别。分类等级与生物体间的共同点的关系。
教学过程：导入 ：动物有150多万种，植物也有50多万种，再加上其他生物，如此众多的生物 ，我们有必要把他们归类。新课：我们在图3—51中，对动物进行了分类，但只对某一特征进行分类，没有考虑生物之间的亲缘关系，故称为人为分类法。后来，人们采用了更科学的方法，把生物按照生物之间自然存在的亲缘关系来分，这种称为自然分类法，但不同生物之间的亲缘关系难以确定，所以在实际生活中两者结合使用。 接下来我们学习生物分类的等级，讲明它是自然分类法。生物学家有统一的归定，即用七个等级从高到低依次为：界、门、纲、目、科、属、种。强调：从高到低的顺序，强调“种”：分类的最低等级，分类的基本单位。同属于同一“种”的不同生物个体，其基本特征相同。接下来我们来观察一下我们刚学过的植物界，按等级分类，可分为被子植物门、裸子植物门、蕨类植物门、绿藻门、红藻门、褐藻门、苔藓植物门等。 在植物界中，被子植物门种类最多，对人类也很重要，它可分为单子叶植物纲和双子叶植物纲。它们在形态上有较大的区别。挂图，边讲解边板书（列表比较）注意：蓖麻的子叶一片，但属双子叶植物；子叶不等于叶子。生物的等级分类，使每种生物在分类系统中都有自己的固定位置。如课本上的例子（油菜、河蟹）。生物的分类地位。比较图4—26，请学生回答两种植物间的差异和共同点的多少。得出：分类等级越高，所包括的生物间的共同点越少；分类等级越低，所包括的生物间的共同点越多。在日常生活中，我们经常用到“品种”，如苹果有“香蕉”、“红富士”、“金沙”等品种，它们在色、味等方面不同，但苹果的特征没有变，属于同一“种”。得出：品种不是生物学上的分类单位，它是根据一种作物在栽培中出现的经济性状变化而分的。怎么才能知道一种你不知道它的分类地位的生物呢？我们可以通过查检索表来认识：
讲检索表的概念（是一种人为分类法）如何来编制？编制方法（见图4—27 表4—1来讲解）检索表的作用，检索法。总结。作业：作业本预习实验10。
板 书 设 计 课 后 心得
第五节 生物的分类一：生物分类的方法人为分类法和自然分类法（按亲缘关系分）二：生物分类的等级从高到低分：界门纲目科属种。种：分类的最低等级，基本单位。归属同一“种”的不同生物体，其基本特征相同。三：被子植物的两大纲（比较）根系、茎、叶脉、花瓣、子叶、举例四、生物的分类地位规律 2、品种不等于种 五、检索表与检索法 抓住重点，如七个分类等级，单子叶植物和双子叶植物的五大区别，子叶不等于叶子等。教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第九节 脊椎动物和无脊椎动物 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 挂图
教学目标 掌握比较、分类的科学方法了解脊椎动物和无脊椎动物的区别
重 点难 点 脊椎动物和无脊椎动物的区别
教学过程：复习提问：哺乳动物的特征（请自己归纳）引言：大家已认识了不少动物，在生活中，我们还会碰到更多的动物。它们在动物界中处于什么地位？比较和分类比较是在观察的基础上进行的。我们经常使用求同比较、求异比较和同异共用比较法。如节肢动物。在比较的基础上我们进行分类。节肢动物的分类。脊椎动物的主要特征身体背部有一条脊柱，作为身体的支柱，并保护着脊髓。无脊椎动物的主要门无脊椎动物身体里没有脊柱。动物学家把它们分为许多个们。
板 书 设 计 课 后 小 结
第九节 脊椎动物和无脊椎动物比较和分类脊椎动物的主要特征无脊椎动物的主要们第一章 氧气 物质结构的初步知识
第一节 氧气的性质和用途 第1课时
教学目标：1、使学生了解氧气的物理性质；使学生掌握氧气的化学性质。2、培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。3、通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。教学重点和难点：氧气的化学性质及其现象的描述。教学方法：讲授法、实验演示法。教 具：1、仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。 2、药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。 3、其它：火柴。
板书设计： §1-1 氧气的性质和用途一、物理性质：1．无色、无味的气体。 2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。 4．液态、固态均为淡蓝色。二、化学性质 点燃1．碳+氧气 二氧化碳 点燃2．硫+氧气 二氧化硫 点燃3．磷+氧气 五氧化二磷 点燃4．铁+氧气 四氧化三铁
教 学 过 程
教 师 活 动提问：1、空气的成分按体积算，最多的是( )，其次是( )，还有( )和( )等？我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？2、氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？3、红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？ 上面我们认识了氧气的一些性质，这节课我们具体的来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。教师：出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气能溶于水吗？提问：鱼生活在水中，需要氧气吗？它呼吸的氧气来自哪里？靠什么呼吸？由此可推知氧气的溶解性如何？点燃教师纠正：氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。1体积的水中只能溶解30毫升的氧气。另外，氧气的密度比空气略大。设疑：氧气有哪些化学性质？提问：什么叫化学性质？教师：既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。 【演示实验1】木炭在氧气中燃烧1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（有没有什么变化？）2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 点燃【板书】1．碳+氧气 二氧化碳【演示实验2】硫在氧气中燃烧将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。教师：这种带刺激性气味的气体是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么许多城市禁止燃放烟花爆竹？结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。 点燃【板书】2．硫+氧气 二氧化硫【演示实验】磷在氧气中燃烧演示：将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。教师：红磷在氧气中燃烧生成的物质叫五氧化二磷。烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。请同学写出此反应的表达式。 【板书】3．磷+氧气 五氧化二磷【演示实验4】铁丝在氧气中燃烧教师：观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？演示：将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。提问：生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？教师：此黑色固体的名称是四氧化三铁。结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请同学写出此反应的表达式。 【板书】4．铁+氧气 点燃 四氧化三铁【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（ ）。由此可见：氧气的化学性质比较（ ）。【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。学生观察后提问：为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？教师：带火星的木条在氧气中再次燃烧起来的现象叫复燃。【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？知识反馈：课堂练习1．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是 （ ）（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝2．铁丝在氧气中燃烧的生成物是 （ ）（A）氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁 3．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是( )（A）硫粉 （B）铁丝 （C）木炭 （D）镁带4．检验氧气的方法是 （ ）（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味5．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ） 先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量6．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧( )（A）碳 （B）硫 （C）蜡烛 （D）磷7．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）课后练习：1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）（A）难溶于水 （B）密度比空气大（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（ ），磷在氧气中燃烧（ ），碳在氧气中燃烧（ ），硫在氧气中燃烧（ ）。（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰（C）火星四射 （D）产生大量白烟（E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光3．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）（A）有可燃性 （B）能支持燃烧（C）不溶于水 （D）密度比空气小4．检验氧气的方法是 （ ）（A）加入澄清的石灰水 （B）伸入燃烧的木条（C）加水观察气体的溶解性 （D）伸入带火星的木条 学 生 活 动回答：1、（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）思考得出结论：氧气是没有颜色、没有气味的气体。2、物理性质3、化学性质观察并回答：①无色、气体，②无味，③可溶或不溶回答：需要；靠鳃从水中呼吸得来。由此可知氧气能溶解在水中 回答：物质在化学变化中表现出来的性质。观察、思考。描述现象：1．无 2．剧烈燃烧、发白光回答：木炭与氧气反应是有条件的。3．石灰水变浑浊。回答：二氧化碳回答：点燃；生成二氧化碳。观察并描述现象1．发出淡蓝色火焰。2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。总结并写出反应表达式观察并描述现象剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。回答：白色、固体总结并写出反应表达式。观察：瓶底有少量水。描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。讨论：会引起集气瓶炸裂。回答：防止集气瓶炸裂。总结并写出反应表达式 (更剧烈) (活泼)观察现象：木条燃烧起来了。思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。回答：将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则证明此气体为氧气。思考并完成课堂练习，学生逐个回答出答案并分析题目。教后感：
第一节 氧气的性质和用途 第2课时
教学目标：使学生了解氧气的用途，使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。使学生初步理解化合反应；使学生了解氧化反应。逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳、总结中， 初步建立化合反应及氧化反应的概念。教学重点和难点：化合反应和氧化反应的概念的建立。教学方法：演示实验法、谈话法。教学用具：1、仪器：集气瓶、燃烧匙。 2、药品：蜡烛、石灰水、氧气。 3、其它：火柴。
板书设计： §1-1 氧气的性质和用途三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。四、氧化反应：物质与氧气发生的反应。 点燃 石蜡+氧气 水+二氧化碳
教 学 过 程
教 师 活 动【问题引入】我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。【问题讨论】观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？教师肯定：化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。【板书】三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。【投影】课堂练习一。指导学生做课堂练习一1．下列反应中属于化合反应的有 （ ）氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 （B）水→氢气+氧气（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D）镁+氧气→氧化镁2．下列反应中不属于化合反应的有 （ ）（A）铁+氧气→四氧化三铁（B）碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠（C）乙块+氧气→水+二氧化碳（D）氨气+水+氯化氢→氯化铵3．“化合反应就是两种物质反应生成一种物质的反应”。这句话对吗？为什么？【问题讨论】盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为什么？【问题讨论】上面讨论过的反应，还有什么共同点？教师：从这些反应中都有氧气参加反应，又可将这些反应归为氧化反应。【板书】四、氧化反应：物质与氧气发生的反应。【问题讨论】氧化反应的定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在方字表达式的哪一边？学生回答教师说明：以上是氧化反应的一种判断方法。【投影】课堂练习二。指导学生做课堂练习二4．下列反应属于氧化反应的有 （ ） （A）水+二氧化碳→碳酸 （B）氧化汞→汞+氧气（C）甲烷+氧气→水+二氧化碳 （D）碳+氧气→二氧化碳 5．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）（A）铁+氧气→四氧化三铁（B）氨气+氯化氢→氯化铵（C）磷+氧气→五氧化二磷 （D）氯酸钾→氯化钾+氧气6．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是（ ）（A）水→氢气+氧气 （B）镁+氧气→氧化镁（C）水+二氧化碳→碳酸 （D）酒精+氧气→水+二氧化碳7．下列说法是否正确？为什么？（1）一个反应属于化合反应，它一定同时又属于氧化反应。（2）糖溶于水得到糖水，这是一个化合反应。教师：由以上的讨论可知，化合反应不一定是氧化反应【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧1．将点燃的蜡烛伸入装有氧气的干燥的集气瓶中。2．在集气瓶中加少量澄清的石灰水振荡。【问题讨论】由观察到的现象，可知蜡烛燃烧后生成什么物质？请同学写出此反应的文字表达式。 点燃【板书】石蜡+氧气 水+二氧化碳【问题引入】此反应是否为化合反应？为什么？此反应是否为氧化反应？为什么？化合反应是否一定是氧化反应？为什么？【指导学生小结】【问题讨论】氧气有哪些用途呢？氧气的用途与氧气的性质有什么关系？随堂检测：1．下列反应中属于化合反应的是 （ ） 点燃（A）铜绿 氧化铜+水+二氧化碳 点燃硫+氧气 二氧化硫 点燃（C）石蜡+氧气 水+二氧化碳 （D）锌+硫酸 硫酸锌+氢气 2．下列关于化合反应的定义叙述正确的是 （ ） （A）物质在氧气中燃烧的反应（B）两种物质生成一种物质的反应（C）物质与氧的反应（D）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应3．下列关于氧气的用途叙述正确的是 （ ） （A）能助燃 （B）作火箭的助燃剂（C）能使铁生锈 （D）焊接或切割金属 学 生 活 动写反应的文字表达式： 点燃1．碳+氧气 二氧化碳 点燃2．硫+氧气 二氧化硫 点燃3．磷+氧气 五氧化二磷 点燃4．铁+氧气 四氧化三铁观察、归纳，回答：反应物都是两种，生成物都是一种。看书划重点思考并完成课堂练习一：A、DC不对。凡是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应都是化合反应思考并回答：不是。因为盐与水形成盐水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。观察得出结论：1．都要点燃；2．都有氧气参与反应。思考并回答问题：反应物；应写在文字表达式的左边。做课堂练习二C、DA、CB错。水+二氧化碳→碳酸 这个反应是化合反应但不是氧化反应。错。因为糖溶于水得到糖水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。观察并描述现象1．剧烈燃烧，集气瓶中壁上出现无色液滴。2．石灰水变浑浊。回答：生成水和二氧化碳。总结反应的文字表达式。 回答问题：不是，因为生成物不止一种。是，因为是物质与氧气发生的反应。不是，两种反应分类时强调的角度不同，前者强调的是生成物必为一种，后者则强调反应物要与氧反应归纳、小结：氧气通常在氧化反应中提供氧，使其它物质发生氧化反应，因此氧气具有氧化性，常用做氧化剂。看书、划重点，对氧气的用途与性质的关系进行总结归纳。回答：氧气的用途是由氧气的性质决定的。学生做随堂检测。
教后感：
第二节 燃烧和缓慢氧化
教学目标：了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自然现象以及它们与燃烧之间的区别和联系；引导学生联系生产及生活实验得出防火、灭火及预防自然的一些有效措施；使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件；外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。教学难点：了解燃烧的条件。教学方法：实验讨论法。教学用具：1．仪器：烧杯、球胆、玻璃管、薄铜片（或铝片）、试管。 2．药品：白磷、红磷、热水（60℃以上）、氧气。
板书设计： §1-2 燃烧和缓慢氧化一、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。二、燃烧的条件1．可燃物要与氧气接触；2．要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点）三、燃烧的现象△爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧，骤然产生大量气体，放出大量能量的现象。四、缓慢氧化和自燃1．缓慢氧化：不像燃烧那样的剧烈发光、发热的氧气反应。2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
教 学 过 程
教 师 活 动【引入】天上的火，来到人间，火在大地燃烧，让愚昧化作文明，火在宇宙燃烧，使黑暗趋向光明！火为什么能推动人类历史前进？原始时代的人类是如何保留火种的？今天让我们对火，即燃烧作一个初步的科学解释。【板书】一、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。【演示实验】白磷的燃烧：拿一盛水的烧杯置于铁架台的铁圈上，取一小块白磷放在水中，再分别取一小块白磷和红磷放在一铜片上，再置于烧杯上。【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？演示实验2：给烧杯加热。演示实验3：往热水中通入氧气。由上述实验可知，欲使可燃物质燃烧，需具备什么条件？【板书】二、燃烧的条件1．可燃物要与氧气接触；2．要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点）【问题讨论】认识了燃烧的条件后，那灭火可采取什么措施？其原理是什么？如果炒菜时锅里的油起火，怎么灭火？端锅、泼水盖锅盖、洒沙土，哪项措施可用？为什么？那项措施为最佳措施？如果酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火？洒沙土、水冲、温布盖、灭火器，哪项措施可用？为什么？那项措施为最佳措施？“火”字加一横为“灭”，祖先造字的意思是什么？ 根据以上的知识回答下列题目：△将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内：（A）隔绝空气 （B）移开可燃物 （C）使可燃物的温度低于着火点①油锅着火时，加上锅盖 （ ）②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物 （ ）③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上 （ ）④草原着火时，在着火点周围割除草，打出防火道 （ ）【问题讨论】为什么碳、硫、磷在空气中与纯氧中燃烧现象不同？为什么小木块、刨花比大木块好燃烧？同是木材，着火点不变，那么原因是什么？【板书】三、燃烧的现象1．可燃物不同，性质不同，决定燃烧的现象不同。2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。【问题讨论】50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生的突如其来的大爆炸。造成了惊人的损失和死亡。请问：油库、面粉厂、锯木厂、纺织厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？【板书】4．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧，骤然产生大量气体，放邮大量能量的现象。【投影】食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。【问题讨论】易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积又会发生什么现象呢？演示实验3：白磷的自燃。【板书】四、缓慢氧化和自然1．缓慢氧化：不像燃烧那样的剧烈发光、发热的氧气反应。2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。【问题讨论】燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？及时巩固：△．用坩埚钳夹住镁条在酒精灯火焰上点燃，镁带燃烧发出 。在动植物呼吸、钢铁生锈的过程中都包含着 。物质在缓慢氧化的过程中会不断产生热量，秸秆、柴草等如果堆放不合理，空气不流通，时间长了会引起 。硫在空气中燃烧仅发出微弱的 火焰，而在氧气中能剧烈燃烧，呈现 火焰，这说明氧气的 与燃烧的 有关。加油站汽油蒸发接触到明火时，就会有发生 的危险，所以一定严禁 。【投影】常见易燃物、易爆物安全教育幻灯片。【问题讨论】易燃物、易爆物存放为什么不能与其它物质混存？存放、搬运时怎样才能避免意外事故？ 学 生 活 动根据已学知识可能回答：火发出的光能驱赶猛兽、邪恶。火发生出的热使人由生食肉改熟食。不断在火上添加干树枝使火不灭。记录、复述。观察实验现象，并思考。描述实验现象：铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧。根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白磷没与氧气接触，铜片上红磷燃烧的温度可能不够。加热达到燃烧的温度。向水下通入氧气。描述实验现象：铜片上的红磷燃烧，水中的白磷不燃烧。描述实验现象：水下的白磷燃烧起来需同时具备两个条件：一是温度，另一是要与氧气接触。记笔记，强化记忆 学生可能根据生活经验回答：灭火可以用水、沙、湿的被褥、二氧化碳的泡沫来隔离可燃物与氧气的接触。盖锅盖、洒沙土都可灭火。因为他们都可隔绝油与氧气的接触，还可降低油的温度，从而消除了油燃烧所必须的两个条件，而灭火。现在端锅危险，切不可端锅；油比水轻，会浮在水的上面，继续燃烧，因此此时用水灭火也不行。盖锅盖是最佳措施。洒沙土，湿布盖、灭火器均可隔离与氧气接触，可采用，酒精与水互溶不行。其中湿布盖灭火为最佳措施。就是要隔离与空气中氧气的接触。ACA、B分析讨论后，学生可能回答：氧气多少不同；可燃物的性质不同。学生会错误认为是刨花的着火点低。小、薄的可燃物与氧气的接触面积大，所以燃烧的快、剧烈。通过分析，对比记下所得的结论。议论分析得出：当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。看投影片学生可能回答：热量聚积能使食物变质，对能引发燃烧估计不到。观察思考写笔记，体会概念学生可能回答：发光放热程度、反应的速率、起始原因有区别；但都属氧化反应，都放热……耀眼的白光缓慢氧化自燃淡蓝色明亮的蓝紫色浓度 剧烈程度明火学习有着安全知识。混存万一发生事故后，由于灭火方式不同不易处理。存放一定别堆太高、太密、之间一定留有距离、不能雨淋、避免高温、注意通风、人走断电等。搬运时一定小心，轻拿轻放。
【投影】随堂检测题1．燃烧、缓慢氧化、自然的相同点是 （ ）（A）需要点燃 （B）很剧烈（C）放出大量的热 （D）属于氧化反应2．燃着的酒精灯不慎翻倒，引起酒精上桌上燃烧时，应采用的灭火方法是 （ ）（A）撒沙土盖灭 （B）用水浇灭 （C）用湿布盖灭 （D）用灭火器扑灭3．白磷的着火点40，少量白磷应保存在 （ ）（A）冷水中 （B）氧气中 （C）空气中 （D）煤油中4．在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自然现象的相同点是 （ ）（A）都产生热 （B）都发光 （C）都很剧烈 （D）都需达到着火点5．不能考虑用于油井灭火的措施是 （ ）（A）设法阻止石油喷射 （B）设法使火焰绝空气（C）设法降低石油着火点 （D）设法降低油井温度6．下列变化属于氧化反应的是 （ ）（A）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 （B）加热高锰酸钾制氧气（C）酒和醋的酿造 （D）镁条在氧气中燃烧7．扑灭少量油类着火时是用沙子盖灭，而不是用水熄灭，为什么？8．将细铜丝编成网水平放在蜡烛火焰的上半部分，烛焰被切断，造成这种现象的原因是什么？9．生活中我们常见的易燃气体或液体有 、 、 、 ，易燃物和易爆物遇到 、 或 时，极易燃烧或爆炸。因此盛放容器要牢固、密封，并标明物质名称和 ，搬运时应 。
教后感：
第三节 氧气的制取
教学目标：掌握实验制取氧气的反应原理；1．理解分解反应及其化合反应的区别；2．了解氧气的工业制法；3．了解催化剂和催化作用的概念；4．初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；初步培养学生分析、对比和迁移 知识的能力。教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点：催化剂和催化作用的概念。教学方法：实验探索法。教学用具：1．药品：氯酸钾、二氧化锰。 2．仪器：铁架台（带铁夹）、试管、 单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。 3．其它：火柴。
板书设计： §1-2 氧气的制法一、氧气的工业制法：分离液态空气制氧气二、氧气的实验室制法1．原理（1）加热高锰酸钾 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加 热2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）3．操作要求：4．验满方法：用带火星的木条伸到瓶口验满。5．检验方法：三．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
教 学 过 程
教 师 活 动【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法：分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。学生回答后教师提出：催化剂的催化作用是改变化学反应速率，有的催化剂可以提高化学反应速率，有的可以减慢有的化学反应的速率。而且一种催化剂只能催化一种或一类的化学反应的速率，对别的化学反应则不起催化作用。例如二氧化锰只能加快氯酸钾加热分解的速率橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。【板书】二、氧气的实验室制法1．原理（1）加热高锰酸钾 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热2．催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。3．催化作用：：催化剂在化学反应中所起的作用。【投影】课堂练习一1．下列物质中含有氧气的是 （ ）（A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （D）氧化镁2．检验氧气的方法是 （ ）（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（ ）（A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气（B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是 （ ）（A）纯净的氯酸钾 （B）氯酸钾与二氧化锰的混合物（C）纯净的二氧化锰 （D）氯酸钾与二氧化锰的混合物【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？【板书】2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大） 【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？【问题】用排气法收集氧气时如何验满？【问题】如何检验氧气？【板书】 3．操作要求4．验满方法：用带火星的木条伸到瓶口验满。5．检验方法：用带火星的木条伸到瓶中检验。【问题】实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。【投影】随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是 （ ）（A）都是给固态物质加热 （B）都使用二氧化锰催化剂（C）都发生了分解反应 （D）都生成了两种物质4．写出下列反应的文字表达式： （1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（2）加热高锰酸钾制氧气5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）（A）朝下 （B）略向下倾斜（C）朝上 （D）略向上倾斜6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时7．下列变化中属于分解反应的是 （ ）（A）蜡烛燃烧 （B）分离液态空气制氧气（C）粗盐提纯 （D）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是： 、 、 、 、 、 。9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有 ；改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是 。 学 生 活 动答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。 观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。记笔记领悟答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。从氧气的物理性质思考、认识问题。答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。（2）试管夹应夹持试管中上部（3）导管伸入试管内要短。（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。答：用带火星的木条伸到瓶口验满。答：用带火星的木条伸到瓶中检验。记录并加深理解。答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。独立完成检测题CCA、C略BAD酒精灯、带铁夹的铁架台、大试管、带导管的橡胶塞、水槽、集气瓶。氯化钾和二氧化锰；锰酸钾和二氧化锰；催化剂 生成物
第四节 分 子
教学目标：通过演示碘分子化学性质的实验，使学生理解分子的概念；了解扩散现象，了解分子运动论的有关内容；通过分子运动论的学习，理解世界是物质的，物质在不断运动的辩证观点。教学重点：分子的概念、分子运动论的有关内容。教学难点：用分子运动论知识解释某些扩散现象。教学用具：演示实验的有关仪器、药品、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、125InL烧杯2只、蒸发皿、药匙、试管、橡皮塞。碘、蒸馏水、淀粉试纸、馒头、细铁丝、火柴。
板书设计：一、分子的涵义1．分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒分子很小。二、分子运动论1．运动（温度越高，运动越快）间隔引力、斥力
教 学 过 程
教 师 活 动 1．分子的涵义（板书）演示：碘分子的化学性质。 演示前先告诉学生碘能使淀粉变蓝色，这是碘的化学性质，面粉中含有大量的淀粉。 （1）湿润的馒头接触固体碘；（馒头变蓝色） （2）加热烧杯里的碘，形成碘蒸气，湿润的馒头接触蒸气；（馒头变蓝） （3）把固体碘溶解，形成碘溶液，馒头接触溶液。（馒头变蓝） 问：当团体碘变成碘蒸气，形成碘溶液时，构成碘的碘分子有没有发生变化？（没有） 组织讨论：投影出示讨论问题。 1．碘分子有什么化学性质？ 2．碘的状态改变后，碘分子的化学性质有没有改变？ 3．是谁在保持着固体碘、碘蒸气、碘溶液相同的化学性质？ 小结：分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒（板书）。教师解释“一种” 的含义。 投影呈现材料：l滴水中大约有15万亿亿个水分子，若把水分子放大到乒乓球那么大，乒乓球就像地球那么大了。 结论：分子很小。〔板书〕 问：当馒头接触水或水蒸气时，馒头不能变色，这说明水分子与碘分子的化学性质是否相同？ 结论：同种分子性质相同，不同种分子性质不同。（板书〕 过渡：在日常生活中，经常会见到这样的现象，湿衣服会晾干；打开香水瓶盖子，很快会闻到香味，糖放在水里后，糖不见了，但水却变甜了。这些是我们熟悉的扩散现象。要解释这些扩散现象，还必须学习分子运动论的知识。 2．分子运动论（板书） 演示：碘分子运动实验。 思考：淀粉试纸并未接触碘，为什么也会变蓝？（引导学生展开想像，仿佛看到碘分子正不断地脱离碘表面，一部分碘分子运动到了淀粉试纸上。）师：当大量的分子无规则地从一处跑到另一处，可引起宏观上的扩散现象。 小结：（1）扩散现象是大量分子运动的宏观表现。 （2）扩散现象证明了分子在不断地运动。 组织讨论：投影出示讨论问题 用分子运动论的观点解释：（1）打开香水瓶的盖子后，很快闻到香味，（2）糖块放在水里后，糖块不见了，水却变甜了。 在回答完第（2）个问题后，教师补充追问：生活常识告诉我们，把糖块放人热水中要比放人冷水中溶解得快些？这是为什么？ 小结：温度越高，分子运动越快。〔板书〕演示：取内径为2cm，长度为80cm的玻璃管两支，其中一端均用石蜡封住，分别注人30cm深的酒精和水，把水倒人盛酒精的玻璃管中。 教师解释后小结：分子间存在着间隔。 组织讨论：投影出示讨论问题。 当物体受热或遇冷时，分子间隔会发生变化，请解释： 1．液态、固态物质受热会变成水蒸气。 2．蒸气冷却变成液态、固态物质。 师：进一步的研究可以知道，分子间还存在着引力和斥力。 问：1当切割木块，拉断绳子时，要花很大力气，这时分子间体现什么力？ 2．当压缩固体和液体时，也很不容易，这时分子间体现了什么力？ 小结：分子间有引力和斥力。正是这种作用才使固体、液体保持一定的体积。课堂小结：师生一起整理本节课的课堂思路，加深对分子的概念， 学 生 活 动讨论下面的问题： 1．碘分子有什么化学性质？ 2．碘的状态改变后，碘分子的化学性质有没有改变？3．是谁在保持着固体碘、碘蒸气、碘溶液相同的化学性质？思考：淀粉试纸并未接触碘，为什么也会变蓝？（引导学生展开想像，仿佛看到碘分子正不断地脱离碘表面，一部分碘分子运动到了淀粉试纸上。答引力斥力分子间有引力和斥力
第五节 原 子
教学目标：1．通过实验分析，使学生理解原子的概念；使学生了解原子、分子之间的相似、相异及相互关系；用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解；通过原子结构知识的学习，使学生了解到物质是无限可分这一辨证唯物主义观点。教学重点和难点：原子的概念；原子与分子的本质区别。教学方法：实验学习法、问题解决法、情境教学法、课堂讨论法。教学用具：1．仪器：水电解装置、集气瓶 2．其它：线香、投影仪、火柴。
板书设计： §1-5 原 子原子：化学变化中的最小微粒。（原子也可直接构成一些物质，如铁） 核外电子：——带一个单位负电荷，在原子内部做高速的运动二、原子的构成 质子：带一个单位正电荷 原子核 （带正电）中子：不带电 △原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 △原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
教 学 过 程
教 师 活 动【复习】1．举例说明分子的真实存在。2．分子具有哪些性质，一一举例说明。【引入】 我们已经知道了物质的分子在化学变化中可以再分，那么它分成了什么呢？它是如何变成其它物质的分子的呢？以下先看一个实验：【演示】出示电解水的装置。往玻璃管里注满水，把下端的电极分别与直流电源的正、负极接通。观察电极上和玻璃管内发生的现象。教师：分别用带火星的线香放在两个玻璃管口、用火柴点燃两管口的气体。【讨论】 从实验看水电解后发生的是什么类型的反应？生成了哪些新的物质？反应的文字表达式如何写？【分析】 水是由大量水分子构成的。通电是却可分成氢气和氧气两种纯净物质，从这个事实我们可以得出一个结论——水分子应该由更小的微粒构成，通电时这些微粒彼此分开成氢的微粒和氧的微粒。这种微粒前人给它们的名称叫原子。【投影】 水分子在通电条件下分解示意图。【讲解】 每一个水分子由一个氢原子和一个氧原子构成，它通电后分解成为氢原子和氧原子。每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气。用化学的方法不能将氧原子或氢原子再分成更小的微粒。这节课我们就来研究原子。由上述的实验和分析可得：【板书】 第二节 原子一、原子：化学变化中的最小微粒。【设疑】 在理解了分子和原子的概念的基础上，你们能说出化学变化的实质是什么吗？【解疑】 （在学生讨论的基础上小结）化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。指导阅读教材15页的内容，让学生小结原子的性质，观看钨原子的照片，然后逐项讨论并讲解填齐下表：【讲解】有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞由许多汞原子构成，铁由许多原子构成。【板书】原子也是构成物质的一种微粒。【投影】 课堂练习一【引入】 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。指导阅读教材15页“原子结构的初步知识”。让学生小结原子的构成，然后【讲解并板书】 二、原子的构成 核外电子：——带一个单位负电荷，在原子内 部作高速的运动二、原子的构成 质子：带一个单位正电荷 原子核 （带正电）中子：不带电 △原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 △原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量小结：原子虽然很小，但是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成，原子核所带的正电量等于核外电子所带的负电量，整个原子带电中性。原子中的核外电子是在原子核外一个相当大的空间内沿着一定的轨道在作告诉的运动。 学 生 活 动回答问题：分子总是在不断地作无规则的运动；分子间是有间隙的；分子之间有引力和斥力。观察实验描述现象：电极上不断出现气泡，气体汇集在两个玻璃管的上部。描述现象：与电源正极相连的玻璃管内的气体能使带火星的线香复燃；与电源负极相连的比例观内的气体内燃烧。分解反应；生成了氢气和氧气。 通电水 氢气 + 氧气领悟观看投影片。记录并领会原子的概念。展开讨论，用分子、原子的观点分析化学变化的实质。自学，填表，总结原子的性质，对原子和分子进行比较。识记阅读课本，小结原子的构成，听取教师讲解。记录、复述、再现
课堂练习：1．用原子和分子的概念解释，水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫、碱式碳酸铜受热分解成水、二氧化碳和氧化铜各是什么变化？2．用原子、分子的观点说明下列物质的构成：氧气、氧化汞、二氧化碳、五氧化二磷、铁。3．原子（普通的氢除外）的原子的核是 （ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分4．在原子里质子数等于 （ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量5．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核6．原子和分子的根本区别在于 （ ）（A）体积大小不同 （B）质量不同（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分7．已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数
第五节 原 子 第2课时
教学目标：1．了解原子的实际质量和相对原子质量（原子量）的意义。2．培养学生能根据相对原子质量的概念来计算相对原子质量。3．培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力；培养学生的问题解决能力。教学重点、难点：相对原子质量的计算。教学方法：问题解决法教学用具：投影仪
板书设计：三、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。 该原子的质量 △原子的相对原子质量= 1/12×C-12原子的质量注意：①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量； ②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。原子量≈质子数+中子数
教 学 过 程
教 师 活 动【引入】水通电分解的实验说明了在化学反应中，原子是不能再分的微粒，但在特殊的条件下，原子还是可以再分的。【提问】原子内部结构很复杂，请一位同学来回顾一下原子的内部结构？【过渡】原子既然是一种微粒，也一定具有质量。【讲解】不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。【投影】 一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克【讲解】 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。【板书】 三、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1/12×1．993×10-26千克≈1．66×10-27千克， 2．657×10-26千克则氧的原子量= =1666×10-27千克 该原子的质量即原子的原子量= 1/12×C-12原子的质量课堂练习：1．一个铁原子的质量是9．288×10-26千克，一个氢原子的质量是1．674×10-27千克，一个碳原子的质量是1．993×10-26千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。【设疑】 原子量是原子的真实质量吗？【讲解并板书】 注意：①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量；②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。【讲解】 课本最后的附录I就是相对原子质量表，第二章表2-3是党见的原子量的近似值，化学计算采用原子量的近似值。【提问】1．相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现出原子的实际质量大小？2．相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？【投影】名称 核电荷数 质子数 中子数 电子数 原子量 氢 1 1 0 1 1 氦 2 2 2 2 4 碳 6 6 6 6 12 氮 7 7 7 7 14 氧 8 8 8 8 16 钠 11 11 12 11 23 磷 15 15 16 15 31【讲解】 从这一组数据可以看出，质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的1/12，而电子的质量很小，相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示的原子的质量，你能得到原子量的一个近似计算公式吗？【板书】 原子量≈质子数+中子数【小结】 指导学生小结本节课的重要内容，然后总结：掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系；能用分子，原子的观点分析化学反应的实质；了解原子的组成及与原子量的关系。 学 生 活 动答：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成的，原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成，整个原子不显电性。观看投影，感性认识原子质量是很小的。记录，以公式的方式记忆原子量的概念。做练习，作好后一位学生站起来公布答案：铁—56；氢—1；碳—12；其余同学与之对照。领悟原子量与原子的其实质量的区别，记录笔记。看课本，认识相对原子量表。答：能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。答：数值比较简单，便于书写、记忆、运算。观看投影，分析出电子的质量比质子和中子的质量小得多，从而得出原子量与原子组成的关系。思考：回答记录小结本节课的重点
附5：随堂检测1．原子（普通的氢除外）的原子的核是 （ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分2．在原子里质子数等于 （ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核4．原子和分子的根本区别在于 （ ）（A）体积大小不同 （B）质量不同（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分5．一个碳原子的质量是1．993×10千克，碳的原子量为 （ ）（A）12克 （B）1．993×10-26 （C）12 （D）1．66×10-27 6．已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数
第六节 元素 元素符号
教学目标：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质、化合物和氧化物；4．培养学生归纳和比较能力；通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。教学重点：元素概念的建立和正确书写并熟记元素符号；教学难点：元素的概念和元素与原子的比较教学方法：启发式讲授法、讨论练习法。教学用具：投影仪。
板书设计： §1-6 元素 元素符号一、元素1．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2．单质和化合物①单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。②化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。③氧化物：只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。二．元素的存在形态1．游离态 2．化合态三．元素符号1．元素符号写法：“一大二小”2．元素符号的意义：
教 学 过 程
教 师 活 动【复习讨论】 二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？【提问】 氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】 凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。【板书】 一、元素1．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。【讨论】 质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？【说明】 只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。【引入】 指出下列各种物质的组成元素：氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾。引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念【讲述并板书】 2．单质和化合物①单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。②化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。【投影】 二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁分别由什么元素组成？组成元素有什么特点？根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。【讲述并板书】 ③氧化物： 只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。【阅读】 指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。【讲解】 元素在自然界中一般有两种存在形态。以单质形态存在的叫做元素的游离态；以化合物形态存在的叫做元素的化合态。【板书】 二、元素的存在形态1、游离态 2、化合态【提问】 氧气中的氧元素以什么形态存在？氯酸钾中各元素于什么形态存在？【讲解】 以上我们学习了元素、单质和化合物的概念，那么在化学上能不能用一种符号把它们表达出来，这就是【板书】 三、元素符号【讲解】 为了便于交流和统一使用，世界各国的化学工作者在1860年召开的大会上制定了国际统一的符号来表示不同的元素，这种符号就是元素符号。【板书】 1．元素符号的书写原则：一大二小【讲解】 元素符号用该元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如：O、N、C、S就依次表示氧元素、氮元素、碳元素和硫元素。如果几种元素符号的第一个字母相同，可以再附加一个小写字母来区别。如Cl表示氮元素；Ca表示钙元素；Cu表示铜元素。【讲解】 人类认识的元素已有一百十几种，而常见的元素只有几十种，课本表1-2中共出现24种常见元素，我们不仅要会规范的书写而且要熟记这些常见的元素符号指导学生阅读表1-2，要求元素符号和名称一一对应，边读边记。【设疑】 元素是如何分类的，元素符号有何意义呢？【讲解并板书】 1、元素一般分为金属、非金属和稀有气体三类。2、元素符号的意义①表示某一种元素，如Ca表示钙元素；②表示该元素的一个原子，如Ca表示一个钙原子。【讨论】 微粒符号“H”和“2H”的含义【小结】 学 生 活 动思考寻找共同原子。回答：相同的原子是氧原子。回答：它们的核电荷数即质子数都是8。领悟理解记忆思考、讨论，得出答案：是属于同一种元素，因为它们的质子数相同，都是11。答：组成元素分别为O；N；C；S；Fe；C、O；H、O；P、O；K、Cl；K、Cl、O。分析、讨论得出：分析、讨论：分别由C、O；P、O；Fe、O组成。它们都是由两种元素组成，而且其中一种是氧元素。理解记忆记录答：游离态；化合态。看书并回答阅读课本，识记27个元素符号，规范书写常见元素符号。强化记忆记录讨论：“H”可表示氢元素和一个氢原子；“2H”只表示2个氢原子。回忆，整理本节课新知识，归纳前面的知识。
巩固练习：1．元素是具有 的一类 的总称。2．氧化镁和氧气中都存在着 元素。3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）（A）原子量 （B）中子数 （C）质子数 （D）电子数4．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （ ）（A）氧气 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧元素5．二氧化硫是由硫 和氧 组成的。6．下列物质中：（A）空气 （B）氧气 （C）二氧化碳 （D）氯酸钾 （E）五氧化二磷 （F）红磷 （G）高锰酸钾 其中属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。7．某药品说明书中标明该药品的成分为：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指 （ ）（A）分子 （B）原子 （C）元素 （D）无法确定8．用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起来。 钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖 N Fe Ba O S Cl C Ne Na9．微粒符号：（1）“O”表示 ；（2）“2O”表示 。10．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。（1）猛MN （2）钙CA （3）绿CL ；（4）镁Ma （5）钠Ne （6）汞HG ；11．氯酸钾中含有 （ ）（A）三个氧元素 （B）三个氧分子 （C）氧元素 （D）三个氧原子12．下列元素符号书写错误的是 （ ）（A）MN（锰） （B）Cu（铜） （C）Na（钠） （D）Al（银）13．下列物质属于化合物的是 （ ）（A）水蒸气 （B）氮气 （C）液态氧 （D）水银14．符号“S”表示 （ ）（A）硫元素 （B）硫的原子核 （C）一个硫元素 （D）原子量
第七节 分子式 相对分子质量 分2个课时教学
教学目标：理解分子式的涵义和意义；初步学会一些简单物质的分子式的写法与读法；了解相对分子质量的涵义，初步学会根据已知的分子式，计算物质的相对分子质量、组成元素的质量比及某一元素的质量分数；培养有关分子式的计算能力。教学重点：分子式的含义和分子式的正确书写；根据分子式的有关计算；教学难点：分子式的书写和分子式前及分子式中有关数字的意义。教学方法：读书、讨论，讲述等综合教学方法。教学用具：投影仪。
教 学 过 程
教 师 活 动【提问】 投影：写出下列元素符号或名称：1．H N C P Na Al Fe Ba Mn2．氧 氯 硅 镁 锌 铜 钙 银 钾 巡视，对个生进行指导。 组织相邻同学之间交换评阅。要求认真，指出优、缺点，得出分值，（每个符号或名称1分），然后进行全班统计。【提问】 H、Na各表示哪些涵义？提示：从品种、颗粒、质量三个方面思考回答【引入】 元素可以用元素符号表示。由元素组成的物质怎样来表示呢？人们通过科学实验认识到，任何纯净物都有固定的组成，即：一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比和原子个数比都是一定的。为了便于认识和研究物质，在化学上怎样表示物质的组成？【板书】 第四节 化学式 式量指导学生看书p.39~p.40第5行【投影】 阅读提纲：1．什么叫化学式？化学式是怎样得出来的？2．通过水的化学式HO，你可以知道些什么？3．什么叫分子式？【板书】 （在学生讨论后，归纳小结）一、化学式1．定义：用元素符号表示物质组成的式子。例：O、HO2．化学式的涵义：（1）表示这种物质（2）该物质由哪些元素组成（3）表示组成该物质中各元素的质量比【投影】 课堂练习一 （见附1）指导学生完成练习一【板书】 3．简单物质化学式的写法和读法（1）单质化学式的写法①金属：例如铁、镁②非金属：例如硫、氧气③稀有气体：例如氦（2）简单练习二（见附2）例：二氧化碳、五氧化二磷【投影】 课堂练习二（见附2）指导学生完成课堂练习二【板书】 二、根据化学式的计算指导学生看书，课本第41页第8行至最末行。【投影】 阅读提纲：1．什么叫式量，单位是什么？2．计算物质的式量的依据是什么？3．根据物质的化学式，可以进行哪些计算？ 【板书】 1．计算物质的式量例1．计算水（HO）的式量HO=1×2＋16＝18例2．计算二氧化碳（C O）的式量C O=12+16×2=44例3．计算氯酸钾（KC）的式量KC=39+33．5+16×3=122．52．计算组成物质的各元素的质量比例1．计算水（HO）中氢和氧元素的质量比H：O=1×2：16=1：8例 2．氧化铁（）中铁元素和氧元素的质量比Fe：O=56×2：16×3=112：48=7：33．计算物质中某一元素的质量分数例1．计算水中（HO）氢元素的质量分数例 2．计算硝酸铵（）中氮元素的质量分数【投影】 课堂练习三（见附3）指导学生完成课堂练习三【小结】 以二氧化碳的化学式为例，总结化学式的涵义。找学生指出C O的涵义，在正确回答的基础上，再说出2 C O的意义：【投影】随堂检测（见附5） 学 生 活 动根据投影作答。要求字迹清楚整齐，英文大、小写规范。相互交换认真评阅一个学生起立回答（即钠的原子量23）思考看书、讨论，回答问题。归纳、小结化学式的涵义。看书：课本第四节第39页至第40页第5行。记笔记　　　做练习一 练习书写化学式的方法，找出书写简单物质化学式的规律。做练习二看书、思考提纲中的问题。做练习三找两名学生板书做练习中的式量和的氮元素质量分数回答C O的涵义①表示二氧化碳的这种物质②表示1个二氧化碳的分子③表示每个二氧化碳的分子是由1个碳原子和两个氧原子构成④通过计算还可知C O的式量为44C O中碳元素与氧元素质量比为12：32（或3：8）C O中碳元素或氧元素的质量分数完成随堂检测
附1：课堂练习一1．写出化学式O、HO、C O、KC、KMn的涵义。附2：课堂练习二2．下列化学式中，书写错误的是 （ ）（A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁 （D）三氧化硫（）3．化学式的读法是 （ ）（A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化铁 （D）二氧化二铁4．写出下列物质的化学式：铜 、碳 、氧气 、水 。5．“某化某”通常是指由 种元素组成的化合物。下列物质的化学式为：（1）氯化钠（一个氯原子、一个钠原子） （2）二氧化碳（二个氧原子、一个碳原子） （3）氧化钙（一个氧原子、一个钙原子） （4）五氧化二磷（五个氧原子、二个磷原子） 6．写出下列化学式所代表的物质名称： 、 、 7．写出化学符号：O、2O、、2表示的意义。附3：课堂练习三8．下列物质的式量为： 、 9．式量的计算式为 （ ）（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2 （C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×210．2 HO式量的计算式为 （ ）（A）2+1×2+16 （B）2×1×2×16（C）2 ×（1×2+16） （D）2×1×2+1611．H的式量为 ，在H中氢、氧三种元素的质量比是 。12．尿素 中氮元素的质量分数是 ，中铁元素的质量分数是 。附5：随堂检测1．下列叙述中错误的是 （ ）（A）化学式是用元素符号表示物质组成的式子（B）一种物质只有一个化学式（C）化学式只能表示物质的组成元素，不能表示所含元素的质量比（D）化学式是通过实验测定物质的组成，然后得出来的2．式量是 （ ）（A）该物质中所有元素原子量的总和（B）一个分子中所含元素原子质量之和（C）化学式中各原子的质量之和（D）化学式中各原子的原子量之和3．下列对式量的判断正确的是 （ ）（A）化学式不同，其式量也一定不同（B）某物质含分子数越多，则该物质的式量也会越大（C）氧气的式量为32克（D）KC的式量为122．54．下列化学符号表示两个氢分子的是 （ ）（A）2H （B）H （C）2H （D）HO5．用数字和化学式表示出：（1）五个氧分子 （2）2个水分子 （3）四个硫酸分子 （4）10个氢氧化钠分子
第一章 氧气 物质结构的初步知识第八节 化合价
一、教学目标1．了解化合价的涵义。2．了解并熟记元素的化合价。3．让学生初步学会根据化合价写出分子式和根据分子式计算元素化合价的方法。4．培养学生分析问题、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。二、教学丞点与难点教学重点：化合价的涵义和分子式与化合价的关系。教学难点：理解化合价的涵义与规律。
板书设计：第八节 化合价〔板书〕（一）化合价的涵义（二）常见元素化合价的一些规律1.化合价有正、负之分。2.在化合物里，通常金属元素显正价3.在单质分子里元素的化合价为零4.有些元素的化合价是可变的（三）化合价和分子式
教 学 过 程
教 师 活 动（引言）我们研究化合物的组成，可以把化合物分解为构成化合物的分子、原子，搞清构成化合物分子的原子种类和数量关系。（提问）为什么氯化氢的分子式是HCI，而不是其他形式？为什么水的分子式是H2O，而不是HO或HO2？ 〔讲解〕上述四个分子式说明，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。 第八节 化合价〔板书〕 （一）化合价的涵义（板书〕 〔讲解）根据上述四种物质的分子式作简要分析，具体指出各元素的化合价。 （二）常见元素化合价的一些规律。〔板书） 〔指导学生阅读）课本第25－26页上面一部分，读后师生共同归纳常见元素的一些规律。 ｛投影） 1．化合价有正、负之分。 2．在化合物里，通常金属元素显正价（氢显十l价），非金属元素显负价（氧显一2价）。 3．在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零。 4．在单质分子里元素的化合价为零。（为什么？） 5．有些元素的化合价是可变的。 例如：在 FeO、FQO。中铁元素的化合价分别为十2，＋3价。在 CO和 CO。中碳元素的化合价分别为十2、＋4价。 让学生阅读表l－4：几种元素的常见化合价 （讲述〕常见元素的化合价是学习化学的重要基础知识，必须熟记。怎样记忆这些化合价呢？如果把各种元素的化合价单独记忆显而易见不是最佳方法。让我们来仔细分析表中的内容，能不能把相同化合价的元素配在一起，找出其中是否存在一定的规律。（投影）正价：＋l价：K、Na、Ag、H＋2价：Ca、Mg。Ba、Zn。＋3价：AI 负价：－l价：F、CI、Br、1．-2价：O、S－3价：N 〔讲解〕我们能不能用简单易读易记的顺口溜把它们表述出来呢？ ［投影〕 ［练习）学生背诵顺口溜。 6．某些原子团也表现出一定的化合价。 原子团名称：硫酸根 氢氧根 铵根 碳酸根 硝酸根 化合价： -2 -1 +1 -2 -1 （要求学生能逐步识记） （投影）练习：①标出下列物质中各元素的化合价。 HCI、H2O、NH3、C。O、N。Cl、A12O3、P2O5、ZnS、Fe 〔讲解）注意：元素的化合价的数值应标在元素符号的正上方。 〔过渡〕化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的重要性质，而化合物的分子式是这种性质的体现，因此两者有密切的关系。 （三）化合价和分子式（板书〕 1．应用化合价书写化合物的分子式 例：已知铝显＋3价，氧显－2价，写出氧和铝两种元素组成的分子式。 解：(1)按规则写出两种元素的元素符号：AIO +3-2 ( 2)在各元素符号的上方标出相应的化合价：AIO (3)用交叉法写出分子式：Al2O3--AI2O3 ④检验：（＋3）*2＋（－2）*3＝6－6=0（正确） 〔小结）应用元素的化合价能书写化合物的分子式。但应该注意只有确切知道某种化合物实际存在时才能进行，切不可任意写出实际不存在的物质的分子式。 （投影〕学生练习：③写出磷＋3、＋5价形成氧化物的分子式。 ③已知M元素的化合价为＋a价，N元素的化合价为．b价，写出M、N形成化合物的分子式。 2．根据分子式计算元素的化合价。 例：已知高锰酸钾的分子式为 KMnO4，钾的化合价为＋二价，氧的化合价为－2价，求锰的化合价。 解：设锰的化合价为X，根据化合物中正负化合价代数和为零得：（＋l）*l＋x*l＋（－2）*4＝0 x=＋7 ［投影］练习④求KCIO。中Cl的化合价？Na2SO4中S的化合价？ ［小结）简要小结本节内容。 ［作业］1．书面练习：第 27页 l、2、3题。 2．课后熟记元素常见的化合价。 学 生 活 动想知道分别是什么，怎么判断学生背化合价顺口溜一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅四七锰，单质化合价为零，一二铜，二三铁，二四六硫二四碳。学生解题目
教后感：学生对记忆元素化合价有点困难，对元素化合价的意义比较难以说明。另外对单质和化合物的化合价区别还是比较模糊，做练习时有的困难。
第九节 质量守衡定律
教学目标：教学目的 知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。重点难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。教学方法 实验探讨法。教学用具 仪器；托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。：
教 学 过 程
教 师 活 动[问题引入]化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？下面让我们通过实验来研究一下[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。[演示实验]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定[问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？[分组实验]指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。[板书]一、质量守恒定律1．定律内容（略）[问题讨论]（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？[投影]课堂练习练习练习一（见附1）指导学生做课堂练习一。[板书]2。几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？[投影]氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析（图片制作方法可参考教科书30页图2-5和课本49页图3-4），引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。[板书]二、化学反应前、后质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）[投影]课堂练习2（见附2）指导学生做课堂练习二矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。[投影]随堂检测（见附4） 学 生 活 动思考、产生学习兴趣思考、产生学习兴趣称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 ？克。反应后的总质量是 ？克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。称量记录：反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是 克。反应后的总质量是 克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。思考带着上述问题 做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。记忆定律内容联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。做课堂练习一领会定律中关键字的意义。思考思考化学反应的微观实质。在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。
附1：课堂练习一1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根(A)[a+b-c]克 (B)[a-b-c]克 (C)[a+b+c]克 (D)[a-c]克2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量ARC YID 片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应附2：课堂练习二 4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。5．有一化合物，其组成可用化学式CXHy来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是 和 。6．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为 。7．做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克8.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量是10.根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B表示是 AB2（B）AB3（C）A2B3（D）A3B2 附4:随堂检测1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应,生成水的质量是 克.2.已知A与B发生化学反应生成C和D(用A+B=C+D表示),现 80克A与一定量的B恰好完全反应生成142克C和36克D,则参加反应B的质量是 克.3.某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一事实上含有 元素.4.在发生化学反应时,由于原子的种类 原子的数目 ,所以质量守恒.
第十节 化学方程式的计算
教学目标：知识：对具体化学反应的分析,理解化学方程式的意义及书写化学方程式应 遵循的原则.能力: ：初步学会配平化学方程式的方法.思想教育：培养学生尊重事实,实事求是的科学态度教学重点： 正确书写化学方程式.教学难点：化学方程式的配平教学方法 问题探讨法.
教 学 过 程
教 师 活 动[问题引入]我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢 回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。[板书] 一化学方程式1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。[问题讨论] 化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？指导学生看书71页前半部分。[板书] 2.化学方程式的意义:质的方面;量的方面:[投影] 课堂练习一(见附1)让学生在练习中发现问题[问题讨论] (1)P+O2这个式子是化学方程式吗 它符合质量守恒定律吗 (2)能否将P2O3改写成PO2,为什么 指导学生 看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。[板书] 二、化学方程式的书写1．书写原则[板书]2、书写化学方程式的步骤[讲解]以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平）指导学生模仿练习[投影] 课堂练习二（见附2[讲解] 针对学生练习中出现的问题，强调 书写化学方程式中应注意的问题。[板书] （1）“↑↓”等号均指生成物.(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。[投影] 课堂练习三（见附3）随时纠正（矫正）学生练习中的问题。[课后小结] 为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆，左边写反应物，右边写生成物；写好化学式，系数来配平；短线改等号，条件要注明；生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明[投影] 随堂检测(见附5) 学 生 活 动引起思考，产生学生欲望和兴趣。将碳+氧气二氧化碳的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式.看书,讨论化学方程式的意义领会化学方程式在质和量两方面的意义.完成课堂练习一 思考、讨论在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。理解记忆试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。做课堂练习二自己检查，纠正练习中的问题。写出 化学方程式中各物质的质量比做课堂练习三体会韵语内容,记住书写方法.独立完成
附1.课堂练习一 试写出下列反应的化学方程式:硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 附2:课堂练习二 写出下列反应的化学方程式: (1)水通电后生成氢气和氧气(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
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41教 案 （ 总 第 17 课时）
课 题 第三章动物世界|第一节蝗虫 课 型 新授课
日 期 200 2 年 月 日午第 节 教 具 投影仪、投影片、模型、挂图
教学目标 了解蝗虫的形态结构，初步树立形态结构与生理功能相统一的基本观点。了解蝗虫的繁殖和发育。通过蝗灾的介绍，是学生初步了解人与自然的关系，并对学生进行爱国主义教育。
重 点难 点 蝗虫的形态结构及生理功能。复眼、口器
教学过程：至今为止，人类已经知道的生物约有200多完种，其中动物就占了150多万种。各种动物千资百态，都以自己独特的行为、结构和生活方式在大自然中争得一席之地。它们与人类息息相关，我们应当认真研究它们，更好地保护、利用和改造它们。今天开始，我们一起去遨游动物世界，首先学习大家常见的动物——蝗虫。（出示实物或标本） 全世界有蝗虫一万多种，我国有400多种。蝗虫是农作物的大敌害，解放前，我国农民深受蝗虫之苦。当它们飞来时，遮天蔽日；落下时，大片稻田吃个精光。1944年，我国太行山区遭受一次严重的蝗灾，从二月末开始打蝗虫，到九月初结束，据十个县的不完全统计，共打1835万多斤。把它们头尾衔接起来，可以绕地球一圈多。把它们叠起来，比太行山高79300多倍。解放厚，由于开垦荒地，治理湖河，大力改造蝗虫孳生地，及早扑灭蝗群，我国已多年来没有发生大的蝗灾。那么，蝗虫有哪些独特的结构呢？蝗虫的形态结构蝗虫成虫大小、体色各异。成虫有雌雄两性，雌性成虫体形略大。出示蝗虫实物或标本，用投影仪出示观察提纲：观察蝗虫的体色，推测其生活环境可能有些什么特点？蝗虫的身体分哪几部分？每部分有什么特点？观察蝗虫的体表，想一想，蝗虫为什么要蜕皮，你知道的动物中有哪些有蜕皮现象？用放大镜观察头部的触角、单眼、复眼；用解剖针挑开口器（实物），对照书上图3—3，了解组成口器的各部分的结构，想一想，它们有哪些功能？观察胸部的翅和足，了解它们的作用。将两只蝗虫的不同部位浸入水中：甲蝗虫是头部，乙蝗虫是腹部（出示投影图）。你认为哪只蝗虫先死？这说明了什么？最后，师生共同总结：头部是感觉与摄食中心；胸部是运动中心；腹部是呼吸、消化
消化中心。蝗虫的繁殖 出示蝗虫发育的挂图或利用书上的图，边讲边板书发育的过程。 蝗虫成熟后，雌、雄蝗虫交配，形成受精卵。受精卵在适宜的条件下发育成幼虫，其幼虫又叫若虫。我国有些地区的蝗虫，如飞蝗，一年能繁殖两代。五月间，越冬的受精卵孵化，形成第一代叫夏蝗。到秋天，夏蝗产出的受精卵孵化出第二代，叫秋蝗。秋蝗产的卵在土中越冬。 同学们，成熟的大蝗虫与刚产出的小蝗虫是否相似？蝗虫的幼虫与成虫的形态结构和生活习性都是一样的。
板 书 设 计 课 后 小 结
第一节蝗虫形态结构蝗虫的发育过程 越冬卵 幼虫 夏蝗 秋蝗 幼虫 卵
体表：有外骨骼，起保护作用，不随虫体生长而生长
身体分部
头：摄食与感觉中心，有触角、单眼、复眼、咀嚼式口器
胸：运动中心，有两对翅，3对分节的足
腹：呼吸和消化中心，两侧有气门教 案 （ 总 第 1 课时）
课 题 1、1核外电子排布的初步知识（第一教时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教 学目标 知道核外电子的分层排布能发现核外电子分层排布的一些规律，并加以归纳会画1—18号元素的原子结构示意图知道元素的分类及元素的化学性质与它的原子最外层电子数有密切关系
重 点难 点 1、核外电子的分层排布2、根据最外层电子数将元素分类
教学过程：复习：1、构成物质的微粒有哪些？ 2、原子和分子的本质差别是什么？ 3、原子的结构如何？新课教学：原子的核外电子排布原子是由原子核和核外电子构成的。在一个原子中，有着数目跟核外电荷（质子数）一样多的核外电子。核外电子具有一定的能量，在含多个电子的原子里，电子所具有的能量并不完全相同，有些电子能量高些，通常在离核远的区域一运动：也有些能量低一些，通常在了离核稍近的区域运动。为了便于说明问题，我们用电子层来说明运动着的电子所具有的不同的能量和离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一电子层，能量稍高、离核稍远的叫第二电子层，能量再高些、离核更远些的叫第三电子层，由里往外依次类推，叫第四、五、六七电子层。核外电子的这种分层运动也叫做核外电子的分层排布。为了表示核外电子分层排布情况，可以用原子结构示意图表示。核外电子的分层排布是有一定的规律。核外电子排布是由离核距离最近、能量最低的电子层即第一层排起，依次第二层、第三层-----每一电子层均有一定的电子最大的容纳量。第一层最多排布2个电子，第二层最多不超过8个电子，最外层电子数也不超过8个。
二、原子结构示意图：
板 书 设 计 课 后 小 结
1核外电子排布的初步知识（第一教时） 核外电子的排布的规律是： （1） （2） 原子结构示意图：
教 案 （ 总 第 2 课时）
课 题 第一节 核外电子排布的初步知识（第二教时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 知道核外电子的分层排布能发现核外电子分层排布的一些规律，并加以归纳会画1—18号元素的原子结构示意图知道元素的分类及元素的化学性质与它的原子最外层电子数有密切关系
重 点难 点 1、核外电子的分层排布2、根据最外层电子数将元素分类
教学过程：复习：请四位同学到黑板上书写1—18号元素的原子结构示意图，叫其他同学观察并总结最外层电子有何特征？新课教学：元素分类根据最外层电子数可以把元素分成三类稀有气体元素。最外层都有8个电子（He原子最外层只有两个电子）例如He、Ne、Ar等金属元素。最外层上的电子数一般少于4个。例如Li、Be、Na、Mg、Al、Fe等。非金属元素。最外层电子数一般在4个以上。例如N、O、S、Cl等。二、元素的化学性质和最外层电子数有密切的关系。稀有气体的电子层结构一般被认为是稳定结构，通常情况下不易跟其他物质发生化学反应，化学性质上表现为“惰性”；金属元素的原子容易失去最外层电子，而使次外层变成最外层，达到稳定结构。非金属元素的原子容易获得电子，使最外电子层达到稳定结构。小结：依照板书叫同学复述练习：1、最外层电子数为2的原子一定是（ ）非金属原子 B、金属原子C、稀有气体原子 DD不能确定
2、A元素的原子最外层M层的电子数比次外层少5个；B元素带两个单位负电荷的阴离子最外层L层比次外层多6个电子，则A、B两元素为（ ） （A）N、F （B） O、Al （C） Al、O （D）Mg、C 3、某微粒X2+所含的质子数是Z，据此还不能确定的是（ ） A、元素种类 B核外电子数 C中子数D该微粒在化合物中的化合价 4、某元素在其氯化物和硫化物中均显+4价，已知该元素的氯化物与硫化物的相对分子质量之比为77：38，则该元素的相对原子质量是多少？其核内有几个质子？ 5、某种氮的化合物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，求氮元素在这种氧化物里的化合价。作业：作业本上的题目
板 书 设 计 课 后 小 结
1.1核外电子排布的初步知识（第二教时）根据最外层电子数把元素分成三类：
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第二节化学式（第一教时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 多媒体
教学目标 了解离子化合物和共价化合物的概焉了解NaCl、HCl的形成过程根据元素的化合价会写化学式根据化学式能标出各元素的化合价
重 点难 点 据化合价写化学式；据化学式计算化合价
教学过程：最外层未达到稳定结构的原子，都有达到稳定结构的倾向。在化学反应中，原子就是通过不同的方式使最外层电子达到稳定结构，形成化合物的。下面我们来研究元素的原子是怎样达到稳定结构、相互化合形成化合物的。离子化合物（出示课本的图1—5投影）Na原子是金属元素的原子，最外层有1个电子，容易失去；氯原子是非金属元素的原子，它的最外层有7个电子，容易得到1个电子，当它们相遇时，Na原子就可以把最外层的1个电子转移给Cl原子，从而使两者的最外层都达到8个电子的稳定结构。Na原子失去1个电子就变成阳离子Na+，氯原子获得1个电子就变成阴离子Cl-，两者的相互作用，就形成化合物NaCl。这一反应可以表示为 2Na+Cl2=2NaCl离子化合物：通过阴、阳离子的相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。例如MgCl2、CaCl2、BaCl2、硫酸锌、硝酸钾等。二、共价化合物当单质Cl2和H2相互发生化学反应时，可以化合生成化合物氯化氢。形成过程如下：氢原子和氯原子都是非金属元素的原子，它们的最外层都不是稳定结构氢原子最外层只有1个电子，但这个电子离核很近，远不如Na原子那样容易失去，相反容易得到1个电子，形成像He原子那样的稳定结构，当它们相遇时，不能通过一种原子失去电子，另一种原子得到电子来化合，而是各提供最外层1个电子，组成电子对作为它们之间的共用电子。这样，氢核外有两个电子，达到稳定结构，氯原子的最外层也有8个电子，成为稳定结构。
电子对偏向Cl，显负性；偏离H，显正性。反应可以表示如下H2+Cl2=2HCl共价化合物：以共用电子对形成的化合物。例如HCl、H2O、CO2等。三、离子化合物和共价化合物的联系和区别。四、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。有些物质是直接由原子构成，如金刚石的化学式是C；有的物质是由离子构成，如氯化钠的化学式为NaCl；有的物质是由分子构成，所以可以叫化学式，又可以叫分子式，如氧气O2。化学式表明了组成物质的元素种类和化合物里每种元素的原子或离子的最简整数比。五、根据化合价书写化学式。练习：1、写出下列物质的化学式氧化铝 硫酸钠 氧化铁 氯化钡 液氧 。 2、在HnROn中R元素的化合价是 。 3、金属元素R的硫酸盐化学式若为R2（SO4）m，则R的盐酸盐的化学式 小结
板 书 设 计 课 后 小 结
第二节 化学式离子化合物二、共价化合物三、离子化合物和共价化合物的联系和区别。四、化学是式
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第二节化学式（第二教时） 课 型 习题讲解
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 巩固所学的知识
重 点难 点
教学过程：缴对作业本上和一课一练的习题 补充习题： 1、某微粒X2+所含的质子数是Z，据此还不能确定的是（ ） A、元素种类 B核外电子数 C中子数D该微粒在化合物中的化合价 2、某元素在其氯化物和硫化物中均显+4价，已知该元素的氯化物与硫化物的相对分子质量之比为77：38，则该元素的相对原子质量是多少？其核内有几个质子？ 3、某种氮的化合物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，求氮元素在这种氧化物里的化合价。
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三节、物质的分类（第一教时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 能说出无机物各类别的概明确酸酐与相应酸的关系能区别酸性氧化物与碱性氧化物能举例说明酸性氧化物、碱性氧化物的性质及制取能说出酸的定义及酸的通性。
重 点难 点 无机物各类别的概酸的定义及酸的通性
教学过程：复习提问：1、什么叫离子化合物和共价化合物？举例。 2、化学式书写应注意什么？新课讲授混合物和纯净物，单质和化合物混合物：两种或两种以上物质混合而成。组成混合物的各成分只是简单地混合在一起，相互之间没有发生化学反应。在混合物里各成分没有固定的组成，它们各自保持着原有的性质。如空气、海水、澄清的石灰水等。纯净物：只有一种物质构成。它有固定的组成和性质。但注意绝对纯净的物质是没有的，如用于半导体的高纯硅的纯度也只是99.999999999%。单质：同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气碳、硫、铁、锌、氖气等。它包括非金属单质、金属单质和稀有气体单质。上面所举的单质的例子请同学们分一下。二、无机物的分类无机化合物和单质统称为无机物。根据组成元素和性质，通常可分为以下几类：氧化物 氧化物构成的条件是只有两种元素组成，其中一种是氧元素。根据化学性质不同，分为酸性氧化物和碱性氧化物。（1）酸性氧化物：就是指凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3等。非金属氧化物大多是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。它可由非金属跟氧气直接化合，或由含氧酸盐加热分解制得，酸性氧化物也叫酸酐，如SO3是H2SO4的酸酐，CO2是H2CO3的酸酐；酸性氧化物大都直接与水反应，生成相应的酸。
（2）碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。金属氧化物大都是碱性氧化物，如CaO、CuO等，大部分碱性氧化物，如氧化铁、氧化铜等不能与水反应，少数氧化物如氧化钾（K2O）、氧化钙（CaO）、氧化钠（Na2O）能与水反应，生成相应的碱。碱性氧化物通常由相应的不溶性碱加热分解制得。也可以有金属与氧直接化合，还可以由含氧酸盐加热分解制得。碱性氧化物和酸性氧化物可以起反应，生成相应的含氧酸盐。酸 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸分子去掉氢剩下的部分叫酸根，每种酸根都有一定的化合价。酸根带有的电荷数，就是酸根的化合价；酸的分类。按酸分子里含不含氧原子，可分为无氧酸和含氧酸；由酸电离时所生成的氢离子的个数可分成一元酸、二元酸和三元酸。酸的命名 含氧酸一般按照酸里氢元素以外的另一种元素的名称，命名为“某酸”，无氧酸的命名是氢字后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”小结作业
板 书 设 计 课 后 小 结
第三节物质的分类（第一教时）混合物和纯净物，化合物和单质混合物化合物单质纯净物二、无机物的分类氧化物酸
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三节 物质的分类（第二教时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 能对碱、盐进行分类和命名能讲出碱盐的定义能描述有机物的定义了解酒精、醋酸的物理性质及组成元素会写酒精在空气中燃烧的化学方程式
重 点难 点 碱盐的定义及分类和命名。
教学过程：复习提问：1、什么叫混合物、纯净物、化合物、单质、酸？什么叫酸性氧化物、碱性氧化物？确定的依据是什么？叫同学在黑板上写出几个酸根。新课讲授：碱碱的定义及组成 电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，是由金属离子和一个或多个氢氧根离子构成。从能否溶于水可以分可溶性碱和不溶性碱，不溶性碱不能使指示剂发生颜色反应，但是，它们和可溶性碱一样，也能与酸发生反应，生成盐和水。不溶性碱大多是不稳定的，加热容易分解生成金属氧化物和水。碱的命名 氢氧根离子和金属离子的名称叫做“氢氧化某”。若某金属有可变化合价，金属离子为低价态的碱，叫“氢氧化亚某”。盐：可以看作酸碱中和的产物。由金属离子（NH4+）和酸根离子组成，分为以下三类：（1）、正盐。是酸碱完全中和的产物。如果酸根中含有氧原子叫含氧酸盐，命名时在酸的名称（甲）后面加上金属的名称（乙），叫“甲酸乙“；若酸根中没有氧原子叫无氧酸盐，命名时在非金属元素（甲）与金属元素（乙）名称中间加一个“化”字，叫甲化乙。如果一种金属元素具有多种化合价，命名时，对含低的化合价的金属元素的盐，在金属前面加一个“亚”字，高价盐仍按上述命名方法命名。（2）、酸式盐。是酸中氢离子被碱部分中和生成的盐。命名时酸名称后面加一个
加一个“氢”字，然而再读金属名称。 （3）、碱式盐 是碱中氢氧根离子被酸部分中和生成的盐，命名时正盐名称的前面加上“碱式）两字。 三、有机化合物 含碳元素的化合物，称为有机物。在性质上有所不同。大多数都难溶于水，而易溶于酒精、汽油等有机溶剂；有机物熔点低，受热容易分解、容易燃烧、不易导电等。一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸钙等少数化合物，虽然它们也是含碳化合物，但由于这些化合物的组成和性质跟无机物相似，因而人民通常把它们作为无机化合物来研究。甲烷（CH4） 无色、无味，密度比空气小，极难溶于水，容易燃烧，火焰是蓝色；在空气中燃烧产物是CO2和H2O，同时放出大量的热。点燃甲烷和空气或甲烷的混合物时应注意检验纯度。酒精（C2H5OH）又称乙醇 由C、H、O三种元素组成的有机物，无色透明，易挥发，能与水以任意比相溶，并能溶解多种有机物，易燃烧，产物是CO2和H2O。医疗上常用体积分数为75%的酒精作为消毒剂。醋酸（CH3COOH）由C、H、O三种元素组成，无色，有刺激性气味的液体，易溶于水。固体的无水醋酸叫冰醋酸。小结作业
板 书 设 计 课 后 小 结
第三节 物质的分类（第二教时）二、有机物3碱4、盐三、有机化合物共同特征常见的有机物甲烷酒精醋酸
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第四节 盐的性质 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解常见盐的溶解性指明复分解反应发生的条件了解可溶性硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐的化学性质能选择制取某盐所需的原料，并制定方案
重 点难 点 复分解反应 的条件
教学过程：复习提问：1、碱盐的定义及性质 2、默写甲烷、酒精燃烧的化学方程式 3、甲烷、酒精、醋酸的性质新课讲授：盐的化学性质盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸AgNO3+HCl=AgCl +HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl可溶性盐可以与可溶性碱反应生成另一种盐与另一种碱FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 +3NaClNa2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3可溶性盐与金属反应，生成另一种盐和另一种金属。（演示实验）Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可溶性盐之间反应（演示实验）NaCl+AgNO3=AgCl +NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl
二、复分接反应的条件 复分解反应是有条件的。如果两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则就不能发生。 KCl+AgNO3=KNO3+AgCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O练习：判断下列反应能不能进行Cu+HClFe+AgClZn+CuSO4CuCl2+KNO3CaCO3+H2SO4FeCl3+Cu（OH）2BaSO4+HCl小结作业
板 书 设 计 课 后 小 结
第四节 盐 的性质盐的化学性质1、 2、 3、 4、二、复分解反应的条件产物中有沉淀或有气体或有水
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验1、水溶液中的相互关系 课 型 实验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 详见实验册
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第五节、常见无机物间的相互关系 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 挂图
教学目标 能说出无机物间相互关系及变化规律能述说各类物质的化学性质能熟练写出各类物质的相互反应的化学方程式
重 点难 点 无机物间的变化规律，能确定制取某类物质的可能方法
教学过程：复习提问：1、复分解反应的条件是什么？ 2物质分类情况如何？新课讲授：无机物间是相互联系的，在一定条件下可以相互转化的。（出示转化表）从表上可以看出大约共有2条纵线、4条横线、4条斜线和2条弯线。1、从纵 的方面可以看出由单质到盐的转变关系，以钙为例说明由金属到盐的转变关系； Ca CaO Ca（OH）2 CaSO4以碳为例来说明由非金属到盐的转变关系： C CO2 H2CO3 CaCO32、从横的方面可以看出金属和非金属、碱性氧化物和酸性氧化物、碱和酸、盐和盐的反应关系，例如、金属单质与非金属单质反应生成无氧酸盐；碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。从各类物质之间的相互关系可以看出，各类物质的主要化学性质和一些物质的制取方法。如我们要制取碱，则图中表明制取碱的可能方法有：用碱性氧化物跟水反应或用盐跟碱起反应。使用各类物质的相互关系图时，应该注意物质之间的反应条件都要受到一定条件的限制，因此要考虑到反应的具体条件，如复分解反应趋于完成的条件等。在应用物质间转变关系来制备物质时，还要考虑反应在应用上的合理性。
例题：写出下列物质发生变化的化学方程式 CaCO3 CO2 Na2CO3 CaC03 CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2 解： CaCO3=CaO+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O小结作业
板 书 设 计 课 后 小 结
第五节、常见无机物间相互关系无机物间的相互关系二、无机物的制取方法
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 练习及较对作业 课 型 练习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 巩固所涉及的知识点
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第六册第一章检测 课 型 考试
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第四章生命 第一节生物多样性 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影
教学目标 说出病毒、细菌记住原核细胞、原核生物、真核细胞、真核生物的感念。能说出植物界的主要类群
重 点难 点 原核细胞和真核细胞，原核生物和真核生物
教学过程：地球上的生物现存的生物约有200—450万种，它们具有多样的形态结构和变化多端的生活方式，据生物的发展的历史、形态结构特正、营养方式以及在自然界中的分布，对生物进行分类。二、病毒没有细胞结构大小一般在10—300纳米。、由蛋白质和核酸不能独立生活，过寄生生活根据寄主不同，把病毒分类有些疾病 的病原体都是病毒三、原核生物和真核生物原核细胞：没有成形的细胞核的细胞。由原核细胞组成的生物叫原核生物。例如细菌的细胞结构包括细胞壁、细胞膜、细胞质和含有遗传物质的核区，有的还有夹膜和鞭毛。真核细胞：有成形的细胞核的细胞。由真核细胞组成的生物叫真核生物。动物、植物、真菌的细胞除细胞膜和细胞质外，还具有成形的细胞核。四、植物界
类群：藻类植物、苔藓植物、蕨类植物、裸子植物和被子植物。其中藻类植物是低等植物，因为它没有根茎叶的分化，生殖过程中有胚的出现。其余的是高等植物。特征：植物都具有叶绿素，能进行光合作用，制造有机物，它们 的细胞都有细胞壁，细胞壁具有保护和支持的功能，植物细胞壁的主要成分是纤维素。五、动物界动物不能利用无机物制造有机物，它们靠摄取现成的有机物获得营养六、真菌界小结作业
板 书 设 计 课 后 小 结
生物的多样性 地球上的生物二、病毒三、原核生物和真核生物四、植物界五、动物界六、真菌界七、保护生物的多样性
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第二节、实验3观察植物细胞的叶绿体和细胞质的流动 课 型 实验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 见实验册
教学目标 观察植物细胞的叶绿体和细胞质的流动，加深对细胞的新陈代谢及生命运动的理解。巩固使用显微镜、制作装片及生物绘图的技能了解在科学实验中，为达到实验目的，可选择不同的材料，或对材料进行某种处理的方法。
重 点难 点 观察植物细胞的叶绿体和细胞质的流动
教学过程：黑藻叶的观察观察前15—20分钟，用镊子夹取新鲜黑枝条顶端的嫩叶片，放在盛有清水的培养皿里，水温最好在20—25之间。把培养皿移到向光处，或用台灯照射约10—15分钟。用吸管滴一滴清水在载玻片的中央，然而取出两片小叶放在水滴里，盖好盖玻片，用吸水纸吸取盖玻片外多余的水。将制成的装片放在低倍镜下观察，可见细胞中的细胞核、液泡和细胞质。同时，可观察到细胞里的细胞质在流动选取进一步观察的部位，转换40高倍物镜观察，可更清楚地看到细胞质中有绿色的椭圆形的颗粒，这就是叶绿体。并可看到叶绿体及细胞质中的其他颗粒均围着几个液泡在流动，形成了各自的轨道和流向。沿细胞外围的一圈细胞质流动更明显。液泡中的细胞液不参与细胞质的流动。二、南瓜茎表皮细胞的观察摘取南瓜顶端的嫩茎，长约15厘米，插在清水的小培养缸里。观察前20分钟把材料放在阳光下，阴雨天要用台灯照射20—30分钟。用吸管滴一滴清水在载玻片的中央，然后用镊子夹取嫩茎顶端表皮毛3—5根，放到载波片的清水里，盖上盖玻片 3、先用低倍镜观察装片，找到较理想的观察部位，再转用40高倍物镜观察。观察时应适当缩小光圈，使视野较暗，这样可提高物象的清晰度。调好焦距后，可清楚地看到，细胞质围着一个个液泡在定向流动。液泡中的细胞液不参与细胞质的流动。
紫鸭草雄花丝表皮细胞的观察从花上取下一根雄蕊，摘去花药。迅速将花丝放入滴有蔗糖溶液的载波片上，盖上盖玻片。用解剖针柄或手指轻压盖玻片，使花丝平贴先用低倍镜找到花丝上的表皮毛，选定表皮毛上的一个细胞，换用高倍镜观察。画一个观察到细胞质流动的细胞。作业：实验册上的问题和讨论。
板 书 设 计 课 后 小 结
实验三 观察植物细胞的叶绿体和细胞质的流动 目标：实验思路实验器材步和记录第
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三节植物和动物的新陈代谢 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 挂图
教学目标 掌握新陈代谢的、同化作用、异化作用的定义光合作用和呼吸作用的定义个公式知道根吸收水和无机盐，根毛和根毛区知道气孔的构造
重 点难 点 新陈代谢的定义；植物同化和异化作用
教学过程：一、新陈代谢重要性：新陈代谢是生物体最基本的特征之一，新陈代谢一旦停止，生命也就停止。定义：生物体不断与外界进行物质和能量的交换，同时生物体内又不断进行物质和能量的转变，包括同化和异化作用，这两个作用同时进行。 二、酶定义：酶是异类生物催化剂，是活细胞制造地方具有催化能力的蛋白质。特点：专一性、高效性和酶的催化作用受温度（37）和酸碱度的影响，在近于中性的环境中，效果最好。但也有例外，如消化液中的胃蛋白酶在酸性环境中才能发挥良好。 三、植物的同化这作用植物的同化作用定义：从外界环境中CO2和H2O和无机盐，通过光合作用制造有机物，建造自身组织，这就是同化作用。吸收水和无机盐的过程：植物吸水的主要器官是根。根尖的根毛区是吸水的主要区域，根毛是根表皮细胞的突起。在正常情况下，根毛细胞液炮中的细胞液浓度大于土壤溶液的浓度。吸收来的水通过导管输送到叶，其中一小部分作为光合作用的原料，大部分通过叶表皮的气孔以水增气的形式散发到大气中，这就是蒸腾作用。气孔由两个保卫细胞控制，保卫细胞吸水膨胀，气孔张开：保卫细胞失水缩小时，气孔闭合；植物在生活的过程中，需要许多无机盐，其中需要量最大的是含氮、磷、钾的无机盐，也是通过根从土壤溶液里吸收。4、光合作用：绿色植物通过叶绿体利用光能，以CO2和H2O为原料合成有机物并且释放氧气的过程。6H2O+6CO2——C6H12O6+6O2
光合作用的实质是一方面把简单的无机物合成复杂的有机物，并且释放氧气，这是物质的转化；另一方面，把光能转变为储藏在有机物里的化学能，这是能量的转化。植物叶肉细胞里含有大量的叶绿体，植物的光合作用主要在叶肉细胞中进行。 四、植物的异化作用异化作用：组成植物体的有机物又不断分解，释放能量，供结各种生命活动所需，着就是植物的异化作用。有机物的分解是通过呼吸作用而进行的。植物体的任何生活部分都时时刻刻 在进行着呼吸作用 。呼吸作用的实质是；植物吸收空气中的 氧气，将有机物分解CO2、H2O，同时释放能量。C6H12O6=6O2——6CO2+6H2O+能量 小结：作业；
板 书 设 计 课 后 小 结
第二节植物和动物的新陈代谢（第一教时）新陈代谢二、酶三、植物的同化作用四、植物的异化作用
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第二节植物和动物的新陈代谢 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影
教学目标 知道动物的同化作用和异化作用食物的消化和吸收代谢终产物排泄的三条途径及各条途径的排出
重 点难 点 动物的同化作用和异化作用；代谢终产物
教学过程 五、动物的同化作用： 动物从外界环境中摄取现成的有机物及水、无机盐等作为食物，在体内经过转化，建造自身组织并储藏能量，这就是动物的同化作用。 动物从外界摄取的营养物质有6大类：蛋白质、糖类、脂肪、水、无机盐和维生素。前三大类是有机物，需要经过消化才能被小肠吸收，蛋白质的消化产物是氨基酸，糖类的消化产物是葡萄糖，脂肪的消化产物是甘油和脂肪酸。蛋白质是构成细胞的基本物质，糖类和脂肪也是构成细胞的成分，其中磷脂是够成细胞膜的重要成分。糖类是供能物质，脂肪是储能物质。 后三大类是无机物，不需要经过消化就能吸收。消化和吸收主要在小肠内进行。 六、动物的异化作用；组成动物体的一部分物质不断氧化分解，释放出能量，分解终产物不断被排出体外，这种变化属于异化作用。 1营养物质的消化产物（动物的同化作用）：蛋白质的消化产物是氨基酸， 一方面在体内既可以重新用于合成，也可以彻底氧化分解，形成代谢终产物，是H2O、CO2和尿素尿酸； 葡萄糖的代谢终产物是H2O、CO2； 脂肪的代谢终产物是H2O、CO2。
营养物质的热量价：每克蛋白质平均为17、15千焦；每克糖类为17、15千焦；每克脂肪平均为38、91千焦。终产物排泄的途径：呼吸系统（CO2和H2O ）皮肤（部分水和少量无机盐、尿素随汗液排出泌尿系统。除CO2以外，绝大部分的代谢产物以尿的形式经过泌尿系统排出体外。小结作业：在课堂上完成作业本上的题目；在课外去预习实验册
板 书 设 计 课 后 小 结
动物和植物的新陈代谢六动物同化作用：
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 唾液淀粉酶的消化作用 课 型 实验
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 见实验册
重 点难 点
教学过程：见实验册
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三节人体内环境的稳定 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影和挂图
教学目标 内环境的概念及血浆和组织液、淋巴三者之间的关系能说出肺泡、组织内的气体的交换能说出血糖、血糖浓度的概念及血糖浓度的调节
重 点难 点 血浆、组织液和淋巴；血糖
教学过程：一、内环境 组织液和淋巴的形成 当血液流经组织内的毛细血管时，除血细胞和血浆中的大分子蛋白质外，其他成分可通过毛细血管进入组织细胞的间隙里，形成组织液。由于组织液和血液之间的相互渗透，一些组织液进入毛细血管里。还有一些组织液进入毛细淋巴管。内环境的概念 由血浆、组织液和淋巴构成的体内细胞赖以生活的液体环境，就叫做内环境。它们之间的关系如下： 血浆 组织液 淋巴二、气体交换人体与外界进行的气体交换是通过呼吸系统进行的。1、肺泡内的气体交换 进入肺泡的气体，氧的含量比肺泡周围毛细血管中的血液的高，氧分子透过肺泡壁和毛细血管扩散到血液里 ，与红细胞中的血红蛋白结合，生成氧合血红蛋白。而肺泡周围毛细血管中的血液，其二氧化碳含量比肺泡里的空气高，血液中的二氧化碳就扩散到肺泡里，在呼气时排出体外。上述过程为肺泡内的气体交换。经过肺泡内的气体交换，由静脉血变为动脉血。2、组织内的气体交换 氧分子与血红蛋白结合的特点：在氧含量高的地方迅速结合，在氧含量低的地方迅速分离。在组织中，毛细血管血液中的样分子就扩散进入组织细胞，细胞内的二氧化碳分子扩散进入血液，这个过程称为组织内的气体交换。经过交换，由动脉血变为静脉血。
三、血糖含量的调节血糖的概念和浓度 血浆中的葡萄糖称为血糖，血糖在血浆中的含量通常情况下保持相对稳定，其质量分数为01%。血糖的变化和调节 人进食后，肝脏能把多余的葡萄糖转化为糖元；另一方面，个组织器官进行生理活动要消耗血糖，当血糖因大量消耗而减少时，肝里的糖元又转化为葡萄糖进入血液，供人体的需要。血糖含量之所以能保持相对的稳定，是因为神经系统和激素起调节作用，胰岛素就是其中的一种激素。它是由胰岛分泌的，能促进血糖合成糖元，加速血糖的分解，从而减少血糖含量。如果胰岛素分泌不足，会使人体的血糖含量超过正常水平，此时有一部分葡萄糖随尿排出，形成糖尿。糖尿是糖尿病的特征之一，如果胰岛素过多，会使人体的血糖含量低于正常水平，引起低血糖症。小结：作业：
板 书 设 计 课 后 小 结
第三节人体的内环境的稳定内环境定义关系二、气体交换肺泡气体交换组织细胞的气体交换三、血糖含量的调节血糖的概念和浓度血糖的调节
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三节人体内环境的稳定（二） 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 挂图
教学目标 知道肾脏是形成尿的主要器官，知道尿的形成过程叙述淋巴系统的结构及淋巴系统对内环境稳定的作用能叙述内环境的稳定的意义
重 点难 点 肾脏是形成尿的器官，知道尿的形成过程
教学过程：复习内环境和血糖的调节尿的形成肾脏的结构肾脏 肾小球的滤过作用：当血液流经肾小球时，除血细胞和大分子的蛋白质外，血浆中的部分水分、无机盐、葡萄糖、尿酸、尿素等物质，都可过滤到肾小囊腔内，形成原尿。肾小管 的重吸收作用：原尿中的葡萄糖、无机盐、尿素、尿酸等在流经肾小管时，全部葡萄糖、大部分水和部分无机盐，被肾小管重吸收回血液。从而形成尿液。逐步流入肾盂，再经输尿管流入膀胱，暂时储存在膀胱里，在排尿时排出。
淋巴系统的作用 淋巴系统的组成；淋巴管和淋巴结 淋巴循环的起点：毛细淋巴管（很细小的盲管） 作用：1、调节血浆和组织液之间的平衡2、能吞入侵入人体 的病菌，起保护作用内环境的意义：进行交换 场所；是组织细胞进行正常生理活动的基本条件 小结巩固：说出血浆、淋巴和组织液的成分之间的差别。 说出血浆、原尿和尿液的成分的差别
板 书 设 计 课 后 小 结
肾脏的结构肾小球的结构和作用肾小管的作用淋巴系统的作用内环境的意义
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第四节人的高级神经活动 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影
教学目标 知道动物的行为说出非条件反射的概念和动物的本能能写出条件反射的概念，知道条件反射的形成过程大脑皮层功能区的概念及五个主要功能区的功能说出第一信号系统、第二信号系统的概念及特点
重 点难 点 条件反射和非条件反射
教学过程：一、非条件反射和本能神经系统活动的基本方式是反射，一系列协调的反射活动组合成动物的行为。例如鸟类的筑巢行为、晚成鸟雏类的索食行为、哺乳动物的育幼行为等，是天生就有的，属于本能反射：生物体对内外各种刺激作出应答性的反应非条件反射：由大脑皮层以下的各个神经中枢完成，不需要后天的训练能引起反射性反应（吸吮反射是一种非条件反射）二、高级神经活动（巴铺洛夫的实验）条件反射：需要大脑皮层的参与，是在一定条件下形成的后天性的反射是一种高级的神经活动条件反射形成后，还需要经常用非条件刺激来强化条件刺激，否则，已形成的条件反射会消退。三、人的大脑皮层功能区在人的大脑皮层上有许多调节人体生理活动的最高级神经中枢，又称大脑皮层功能区，主要有以下这些：
四、人类的高级神经活动的特征第一信号系统：对具体的信号发生反应的皮层功能系统第二信号系统：对语言、文字发生反应的大脑皮层功能系统。人和动物的差别是在于人不但拥有第一信号系统，还有第二信号系统小结作业
板 书 设 计 课 后 小 结
第四节 人的高级神经活动非条件反射和本能二、高级神经活动三、人的大脑皮层功能区四、人类的高级神经活动的特征
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第五节生物的生殖 课 型 将授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影
教学目标 说出生物生殖的两种类型被子植物双受精的概念说出种子和果实的形成及被子植物的生活史
重 点难 点 被子植物的双受精
教学过程：生物的生殖有两种类型：无性生殖和有性生殖。有性生殖是自然界普遍存在的生殖方式。被子植物的双受精出示双受精图花先形成花蕾，花蕾开放，接着就进行传粉，花粉萌发出花粉管，花粉管内形成两个精子；发育成熟的胚珠的中央有两个极核，靠近珠孔的地方有一个卵细胞。当精子与卵细胞融合，另一个精子与两个极核融合，这样叫做双受精。双受精是被子植物特有的现象。二、种子和果实
二、动物的生殖草履虫：分裂（无性）和接合（有性）水螅：出芽（无性）昆虫一般进行有性生殖，通常是体内受精，受精卵在体外发育。有以下两种情况：1、完全变态发育：经历受精卵、幼虫、蛹、成虫四个阶段。（苍蝇、蚊子等）完全变态发育：只有受精卵、幼虫、成虫这三个阶段。（蝗虫等）不变态发育例如衣鱼鱼类、两栖类、爬行类和鸟类是卵生的。鱼类和两栖类在体外受精和体外发育；爬行类和鸟类体内受精和体外发育；哺乳类（人）的生生殖是体内受精，在子宫内发育。所以是胎生和哺乳，这样大大提高了幼体的成活率。三、杂种优势的利用生物在生殖过程中表现出遗传和变异现象。利用生物的遗传和变异的特性，可以通过杂交等遗传育种方法，选育有良品种。也可以利用杂种优势，提高生产活动的经济效益，杂种的生命力常比双亲强，这种现象叫做杂种优势。小结作业
板 书 设 计 课 后 小 结
第五节 生物的生殖生殖的类型：有性生殖和无性生殖二、被子植物的双受精：三、动物的生殖四、杂种优势的利用
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第六节生命的演化 课 型 讲受课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影
教学目标 能说出生物圈的演化的过程能写出生物的进化历程
重 点难 点 生物的进化历程
教学过程：生物圈的演化原始大气的出现：CH4、NH3、H2S、H2O、H2和CO2需氧生物的出现臭氧层的出现土壤的形成二、生物的进化从地球上出现了原始的生命后，生物经历了由简单到复杂、低等到高等、水生到陆生的演化。生物的这种的演化、向前发展的过程，就叫做进化。
小结作业
板 书 设 计 课 后 小 结
第六节 生命的演化生物圈的演化二、生物的进化三、自然选择学说四、适应
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 复习和测验 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
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教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
电子层上的电子数
电子层
质子数
原子核
6
6
2
+8
利用原子结构示意图也可表示阴阳离子。例如
例如F-
2
8
+9
小结：书写镁硫等原子结构示意图（叫学生板书）
练习：P4 2、3两题
作业：作业本上题目
最外层电子数 得失电子 举例
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
EMBED Word.Document.8 \s

肾实质
肾盂
肾小体
肾小管
肾小球
肾小囊
躯体运动中枢：支配身体对侧骨骼肌的运动。
躯体感觉中枢：接受来自身体对侧皮肤和肌肉等处的神经冲动
视觉中枢：感光细胞接受刺激产生冲动，在大脑皮层的视觉中枢形成视觉
听觉中枢：接受刺激产生神经冲动，由位听神经传到听觉中枢，形成听觉
语言中枢：多数人的语言功能区在左侧大脑半球。
子房
子房壁
果皮
胚珠
珠被
种皮
受精极核
胚乳
受精卵
胚
原始藻类
原始苔藓
原始蕨类
原始种子植物
古代鱼类
古代两栖类
原始爬行类
现代爬行类
原始鸟类
原始哺乳类
三、自然选择学说
达尔文生物进化论的核心是自然选择学说，包括四个方面：过度繁殖、生存斗争、遗传变异和适者生存。四、适应：是自然选择的结果。自然界中的生物都表现出与其生活环境的适应。例如叶镶嵌是植物对光合作用这种营养方式的一种适应。
1
43教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第四节 其他常见植物 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影仪、投影片
教学目标 了解蕨类植物的主要特点，了解苔藓植物、藻类植物和蕨类植物；掌握蕨的生活史；了解植物由简单到复杂，低等到高等的进化过程。
重 点难 点 蕨类植物、苔藓植物和藻类植物的主要特征；蕨类植物的生活周期。
教学过程：复习：种子植物的含义，包括被子植物和裸子植物。导入：今天学习的不是以种子繁殖的，而是用其他来繁殖的。新课：通过观察课本插图、挂图、实物等，用图表来比较。 蕨类植物 苔藓植物 藻类植物代表植物 蕨、 芒萁、 贯众 葫芦藓、地钱 （海水）紫菜、海带 井栏边草、卷柏、石苇 （淡水）水绵小球藻环境 潮湿 更潮湿 大多生活在水中，少数 生活在潮湿的地面上根茎叶 明显：大型羽状复叶，根状茎，叶茎柔软、矮小、无根茎叶、由单（无花果实种子）茎上长出的不定根 假根 细胞（衣藻和小球 藻）和多细胞（水 绵、紫菜、海带）繁殖方式 孢子 孢子 孢子或细胞分裂讲解中注意：环境的变化，越来越离不开水，即对水的依赖性渐渐增强。根茎叶的分化，越来越低等，到最后只有一个细胞组成。繁殖方式：从孢子到细胞分裂。介绍这些常见植物在日常生活中与人类的关系。最后我们来讲解蕨的生活周期（复习表中的有关知识）
成蕨 叶背上的边缘有孢子囊群，内有淡棕色的孢子 原叶体 幼蕨 成蕨注意：孢子不是由孢胚珠发育而来，它用来繁殖后代，功能与种子大致相同。做标本时背面向上，可见到孢子这一特点。原叶体绿色，能进行光合作用，供幼蕨营养，当幼蕨能独立生活时，原叶体死亡。小结。练习。作业：作业本
板 书 设 计 课 后 心得
其他常见植物三类植物比较表蕨的生活周期孢子和种子的区别,原叶体的特征 通过表中三大类植物的对比，再具体讲述蕨的生活是，并且插入注意点，从总—分，从重点到难点，注意点，有利于记忆。第一节 生物的多样性

教材分析：本节教材是对第一册、第二册和第五册有关生物学中有关部分知识的总结提炼，集中认识了几类典型的生物。以细胞为基础，从形态结构、生理机能、生活方式等方面阐述生物的多样性。并从资源与环境等角度分析保护生物多样性的意义和紧迫性。“生物的多样性”方面的知识也为学习后面几节内容作好必要的铺垫。
教学目标：
1．知道地球上生物的多样性，强化生物分类的基本思想。
2．能复述病毒的主要特点。
3．通过比较细菌细胞结构与动、植物、真菌细胞结构，明确原核生物和真核生物名称的由来及真核生物分界。
4． 4． 明确植物的主要类群，知道低等植物、高等植物、种子植物等称谓的涵义。
4． 5． 较系统的了解动物界在营养方式、形态结构和生理功能等方面不同于植物界的特点。
4． 6． 了解真菌的营养方式及其多样性。
4． 7． 形成保护生物多样性的意识。
教学重点：生物的类群。
教学难点：原核生物和真核生物。
授课思路：
1． 1． 引导学生回顾已学的生物学知识，以集体讨论的方式列举一些不同形态结构，不同生活方式的生物，并应用已学的生物分类知识进行简单归类，引入课题。
1． 2． 由于本节内容大多是对前面知识的概括总结，所以教学时宜采用边回顾边讲解再小结的教学方法。
1． 3． 充分应用图片加深直观印象。
教学准备：
1． 1．森林生态系统示意图，动、植物细胞结构示意图，酵母菌、霉菌、食用菌形态结构示意图等挂图。
1． 2．病毒形态结构、病毒粒子结构模式图、细菌结构示意图等幻灯片。
教学教程：
复习旧知
构成生物体的基本结构和功能的基本单位是 ；生物的基本特征有 、 、 ；生物的七级分类单位是 、 、 、 、 、 、 。
引入新课：
教师展示森林生态系统示意图，引导学生列举已学过的一些生物，再让个别学生进行简单归类，教师补充介绍：地球上现存生物约有200-450万种，它们在形态结构、生活方式等方面都是多种多样的，我们可根据他们的某些特点进行分类。
新授
1． 1． 病毒的特点
出示病毒的形态结构举例及病毒粒子结构模式图
学生回顾第五册有关知识，看书后小结并划出要点：
（1） （1）病毒极小，10-300纳米，在电子显微镜下才能看清
（1） （2）没有细胞结构
（1） （3）大多数由蛋白质和核酸组成
（1） （4）不能独立生活，只能在细胞内过寄生生活
（1） （5）按寄主细胞类型分为：植物病毒、动物病毒、细菌病毒、真菌病毒
1． 2．原核生物和真核生物
结合细菌、动物、植物、酵母菌结构式意图，对比以下概念：
（1） （1）原核细胞（没有成形的细胞核）代表是细菌、蓝藻等
（1） （2）真核细胞（有成形的细胞核）
（1） （3）原核生物和真核生物界
（1） （4）真核生物和真核生物中的动物界、植物界、真菌界
1． 3．植物界
问：植物分为哪几类？在学生总结的基础上总结如下：
—藻类植物（无根/茎/叶的分化，无胚）———低等植物
—苔藓植物（有茎/叶，胚，无输导组织）————
植物——蕨类植物（根/茎/叶，有输导组织）——————
—裸子植物（根/茎/叶/种子）————种子植物—
—被子植物（根/茎/叶/花/果/种）—

问：植物细胞不同于动物细胞的特点有哪些？这些结构分别有什么作用？
对照图小结为：
（！）有叶绿素，能进行光合作用
（2）植物细胞有细胞壁（支持、保护，主要成分：纤维素）
4．动物界
问：在营养方式、形态结构、生理功能等方面，动物与植物有什么不同？总结为：
（1）动物不能利用无机物制造有机物，它们靠摄取现成的有机物获得营养。
（2）动物的器官种类更多，结构更复杂，并由功能相近的器官构成系统，以完成一项或几项生理活动；
（3）通过神经系统和激素的调节作用，各个系统和器官的活动，得到协调，从而成为一个统一的整体；
（4）动物一般可以运动，具有发达的运动系统；
（5）动物能通过各种感觉器官和感受器接受外界信息，并通过神经系统对信息进行传递和处理，对外界环境的刺激作出适当的反应；
（6）动物细胞没有细胞壁，多细胞动物常有外骨骼或内骨骼作为身体的支架。
5．真菌界
（1） （1）营养方式：异养（腐生、寄生）
（1） （2）分为单细胞真菌（酵母菌）和多细胞真菌（霉菌、食用菌）
6．保护生物的多样性
学生阅读后，教师联系当地实际，补充保护生物多样性的意义。
小结：
1． 1． 生物有：病毒、原核生物（如细菌）、植物界、动物界、真菌界。
1． 2． 病毒的特点。
1． 3． 原核生物和真核生物的区别。
1． 4． 比较植物、动物、真菌的区别。
板书提纲：
无细胞：病毒类
真核生物
生物 原核生物界（细菌、蓝藻）：无成形的细胞核）
有细胞 植物界：藻/苔藓/蕨/裸子/被子
动物界：无脊椎/脊椎（鱼/两栖/爬行/鸟/哺乳
真菌界
练习：
1． 1． 课本P55
2．下列生物中具有真核细胞结构的是（ ）
A 艾滋病病原体 B疟疾病原体
C 甲肝病原体 D 肺结核病原体
3．下列植物类群中，被称为低等植物的是（ ）
A 蕨类植物 B 苔藓植物 C 藻类植物 D 被子植物
作业布置：
《作业本》：生物的多样性
补充知识：
其他类型的原核生物举例
1． 1．放线菌：菌落又菌丝组成，菌丝一般没有隔膜。
1． 2． 蓝细菌：细胞内含有叶绿素a，进行产氧型光合作用，具有固氮作用，能增加肥力。
1． 3．立克次氏体：介于细菌和病毒之间，专性活细胞内寄生。
1． 4．衣原体：介于立克次氏体和病毒之间，专性活细胞内寄生。
1． 5．支原体：
1． 6． 螺旋体：介于原生动物和细菌之间，具有细菌所有的基本结构。
课后小记：







[实验] 观察植物细胞的细胞质流动和叶绿体

实验材料：常用黑藻、鸭趾草雄蕊
观察条件：在低倍镜下可观岔道细胞质在流动，在高倍镜下可观察到细胞质里的叶绿体，如果标本没有染色，在较暗的视野里可观察的更清晰。
强调：显微镜的使用方法，特别是低倍镜转换为高倍镜后的变化。如视野亮度、光圈、反光镜、细胞数目、细胞大小等。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第二节 昆虫 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 挂图、幻灯片
教学目标 掌握昆虫的主要特征。了解昆虫的多样性以及它们具有的生活习性与其生活环境相适应的特征。了解昆虫与人类的关系。
重 点难 点 昆虫的主要特征。让学生明白昆虫的形态结构、功能、生活习性都与其生活环境相适应。
教学过程：复习提问：请阐述蝗虫的形态特征讲授新课：蝗虫是昆虫，蝴蝶、蝉、蜜蜂、蟋蟀也是昆虫，那么它们有哪些共同特征呢？我们通过观察、讨论、比较，来归纳出结论。昆虫的主要特征 提纲：（1）它们的身体可分几部分？ （2）头部有无触角，若有，则有几对 （3）头部有复眼吗？若有，有几对？ （4）头部有口器吗？和蝗虫的咀嚼式口器是否相同？ （5）胸部有几对翅？几对足？足的形状是否相同？学生分小组观察、讨论，期间教师不断指导并引问。教师总结：1）、昆虫的共同特征：身体分为头、胸、腹三部分。头部都有一对触角、一对复眼、一个口器；胸部一般有二对翅，都有三对分节的足。）昆虫的不同之处：不同昆虫的足和口器等有所不同，因而昆虫具有多样性的特征。昆虫的多样性足型：出示挂图或课本图，说明足型是如何与其生活习性相适应的。步行足 跳跃足 捕捉足 采粉足 开掘足口器：口器与生活习性的适应性刺吸式 咀嚼式 嚼吸式 虹吸式 舐吸式
发育过程不完全变态发育：卵 幼虫 蛹 成虫完全变态： 卵 幼虫 成虫昆虫与人类的关系有益有害
板 书 设 计 课 后 小 结
昆虫 2、口器：刺吸式 咀嚼式 嚼吸式昆虫的主要特征 虹吸式昆虫的多样性 舐吸式足： 3、发育：完全变态发育 步行足 不完全变态发育 跳跃足 捕捉足 采粉足 开掘足 本课主要用大量的图片或实物连通器 船闸教案　
（一）教学目的
1．常识性了解连通器的原理。
2．知道连通器的应用，能举出日常生活中应用连通器的例子。
3．知道船闸是连通器的应用之一，知道船只通过船闸的简单过程。
（二）教具
演示用：连通器装置、用橡皮管连接的U形管、漏斗、茶壶、船闸的活动挂图。
（三）教学过程
一、旧课复习、引入新课
1．复习提问
（1）简述液体压强的规律。
（2）写出计算液体压强的公式。
（3）课堂练习：
题目：（课前写在小黑板上）如图1所示的容器，甲、乙两管横截面积相等，等于1厘米2，内装水，水面到容器底部的距离为20厘米，问：A、B两处受到的压强各是多大？
此题要求学生在下面做，另让两位同学在黑板上做，做后进行评讲。
2．引入新课：由以上计算讲述，容器甲、乙两部分底部连通，我们把上端开口，下部连通的容器叫做连通器，（板书课题：第四节连通器、船闸）由此引入新课。
二、进行新课
1．读图：读课本中图10—19、图10—20和图10—21，观察它们的共同特点（下部都是连通的），像这三幅图，上都开口，下部连通的容器叫做连通器（教师板书）。
2．演示连通器如图2所示，在连通器内装入红水，平放在讲桌上，在水不流动时，几个容器中的水面有什么关系？（学生回答：几个容器中的水面相平）教师可用尺子平放在几个容器的水面处，启发学生回答出上面观察到的现象。
用黑板刷把连通器的底坐垫成斜的（即连通器斜放置在讲桌上），又观察几个容器中的水面是否相平（仍用尺子比一比），让学生回答，水面仍然相平。
把连通器平拿在手上，将出口最矮的容器口上端的橡皮帽取掉，又观察到什么现象？（水从该容器口喷出，喷的高度跟另外几个容器中的水面几乎相平，同时这些容器中的水面降低。）
3．小结实验结果：由以上实验可知：连通器里的水不流动时，各容器中的水面总保持相平（教师板书）。
4．演示课本中图10—22，将图中右面的玻璃管上提和下放，观察其现象跟上面得出的结论是否相同？验证上面所得结论，加深学生对连通器这一特点的认识。
5．讲述：由课本中图10—23所示，设液片AB的面积为S，左、右两管内水深分别为h左和h右，由于水不流动，即液片AB左、右两面所受二力平衡，这两个力同作用于液片AB上，则左、右两管中的水对液片AB的压强相等；因为两管中同是水（即液体密度相同），只有两管水深相等，压强才能相等。即h左=h右，所以左、右两管水面总保持相平。
有兴趣的同学，课后可应用公式p=ρhg，证明h左=h右。
6．列举例子，说明连通器在生活和生产中的应用。
我们知道了连通器的这一特点及其具有这一特点的道理后，了解一些它的应用是很有必要的。除了课本上图10—19、图10—20和图10—21外，同学们还能举出一些例子吗？请同学们举手发言，列举出自己所见到的连通器的例子。然后请同学们课后多观察，了解一下你家中哪些地方、哪些部件上应用了连通器。
7．讲述船闸：
（1）首先讲述船闸就是一个巨大的连通器，根据连通器的特点，船只在修筑了大坝的江河中航行，必须修建船闸。
（2）然后介绍我国三峡工程中的葛州坝的二号船闸（参看彩图2，葛州坝二号船闸和它的人字闸门）。
（3）出示船闸活动挂图，讲述船闸的简单结构和船只从上游经船闸航行到下游的过程（讲述时，请同学看清“闸门”和“阀门”的位置和它们的开闭情况，明确船闸就是一个巨大的连通器）。
三、归纳本课内容和课堂练习：
1．归纳本课内容
讲述：本课要求同学们了解连通器（可复述一遍连通器的特点）。在日常生活中，连通器的应用比较广泛，请同学们课后多观察，进一步了解连通器的应用，船闸就是应用连通器道理，它是利用小道理解决大问题的一个好例子。
2．课堂练习：
如果船要从下游经过船闸到上游，请同学们说一说它的简单过程，着重讲明“闸门”、“阀门”开、闭顺序。
四、布置作业：
1．阅读课文，了解连通器的特点及其原理；看图10—24，说一说船只经过船闸的过程。
2．观察家中哪些用具利用了连通器，举出1～2个例子。
（四）说明
1．本课属液体压强的应用，要多举些例子进行说明，特别是日常生活中常见的，如洗衣机的排水管、卫生间的排污管等。在知识上不宜作过高要求，只要常识性了解就行了。
2．关于连通器的演示实验，对帮助学生理解知识，提高兴趣很有作用，特别是较矮的那个容箱，取下橡皮帽后向外喷水，很受学生喜欢，由此也可以简介喷泉、公园里的喷水装置、水塔和自来水管等简单问题，以拓宽学生的知识范围。
3．根据大纲要求制订出本课教学目的，因此不能要求过高。只能控制在一种液体不流动的条件下，而不能引入两种或两种以上的液体。对于为什么连通器内装入一种液体不流动时液面总保持相平的理论推导，只作一般讲解，不宜作为本课重点，利用p=ρhg这个公式证明只有h左=h右，即液面保持相平，只要求学有余力的学生课后去作，不能要求全体学生都去推导证明。
4．为了巩固本课所学知识，可布置学生课后说一说船从下游经船闸到上游的简要过程，只要说清楚“阀门”、“闸门”的开、闭顺序就可以了，不必要求用书面的形式写出来。
5．除了布置的作业以外，可让学生回家观察洗衣机的排水管口为什么比洗衣缸口低？卫生间的排污管为什么都做成U字形？这样作有什么好处？培养学生联系实际学习物理，又培养学生的观察能力，提高学生学习物理的兴趣。
　第七节 开发新能源
教材分析：本节教材分两部分：第一部分表述人类面临能源危机，而应采取的措施：一是树立节能观，二是积极开发新能源。教材通过近百年来世界和我国人口增长同能源增长的关系对比，有力说明了能源危机日益严重，采取相应对策显得尤为迫切和重要。第二部分介绍值得开发的新能源的诱人前景，其中太阳能、氢能源、沼气的开发利用介绍更详细。
教学目标：
1．了解能源危机的严重性；
2．了解面对能源危机人类应采取的对策：树立节能观、积极开发新能源；
3．了解太阳能的开发和利用、其它新能源及开发前景；
4．培养兴趣和探索精神、学生的想象力、创新能力，理解世界是物质的，物质是可以认识的辩证观点。
教学重点：
1． 1．使学生树立节能、开发新能源的观点。
1． 2．太阳能及其开发利用。
教学难点：
1． 1．通过分析能源危机得出能源政策。
1． 2．新能源的开发利用。
教学方法：
1． 1． 通过图片、数据对比引入新课，激发学生研究、探索新能源的兴趣和求知欲；
1． 2． 通过学生阅读课本和讨论、练习、矫正、反馈、激励和想象，使学生初步具有探索开发新能源的动机；
1． 3． 应用图片、幻灯、阅读等手段，展示人类对新能源的认识，了解开发现状及前景。
教学准备：
多媒体动画制作、投影片、练习题设计。
教学过程：
导入新课：
能源和人类密不可分，随着人类进步和社会发展，人类对能源的需求越来越大，但地球可利用的资源是有限的，据估计，地球蕴藏的煤炭资源将在今后200年内开采完毕，石油将在今后40年内采完，天然气也只能再维持60年左右，面对如此严峻的能源危机，人类该怎么办？出路在哪里？
新课过程：
指导学生阅读教材94页内容及图4-25，分析世界和我国的能源消费的增长情况。
投影问题：面对日趋严重的能源危机，我们既要 ，又要 。
节能是在利用常规能源的基础上进行的，而且受科技因素制约，我们不仅要做好节能工作，更要积极开发新能源。
一、太阳能的开发利用
（听录音或教师找同学读）：太阳每年送到地球上的能量相当于燃烧1.3x1014吨标准煤，其中一小部分被立即反射回太空，其余各部分则留在地球各处，发挥巨大作用：让万物生长、海水搬家、四季循环、百川常流，做完这一切仅消耗0.5%,可见利用太阳能潜力巨大,开发太阳能大有可为.
问:既然太阳能那么巨大,而且又是可再生能源,人类怎么利用呢
其实人类很早以前就懂得利用太阳能,从在太阳下取暖到利用四季变换来耕作,直到今天的探索太空都有太阳能的贡献,目前有哪些应用途径呢
学生阅读课本,有关内容后结合图片总结:
(1) (1)太阳能储热:太阳能热水器、太阳灶(太阳能→热能)
(1) (2) 太阳能直接发电：太阳能电池（太阳能→电能）
目前，人们在太阳能转化为电能时，遇到两大问题：A、转化效率低；B、成本太高。但人们的探索精神却与日俱增，太阳能的开发利用正在不断深化，以太阳能为动力的航天器、船只、车辆和其他很多机电设备和家用电器，正在源源不断地涌现，有朝一日，你早晨上学，骑上自行车，不用脚蹬，只要太阳一照，就直接把你送到学校。
结合图片介绍新的利用方式。
二、氢能源——氢气燃料
另一种值得开发的新能源，有什么优点值得去研究和开发？
1、 1、优点：无污染、热值高、来源广、重量轻
1、 2、缺点：游离态氢能源（H2）少，大多以化合态存在于水中
提取需要太多的常规能源（如电能）
好的提取办法：水的光解，研制阶段。
三、沼气：
回忆燃烧柴草的害处
介绍：10亿农民，3/4以上靠柴草，我国每年砍伐薪柴3000万吨，造成水土流失、土壤沙化，肥力下降。有没有好的办法改变？
1． 1．沼气的制取：结合图介绍
1． 2．主要成分：甲烷（蒜臭味来自H2S）
1． 3．推广前景：原料丰富、燃烧值高、无污染、沼气渣是优质肥料和饲料
1． 4．我国开发前景：阅读、看资料
介绍：沼气是我国农村一种比较理想的能源，从70年代起开始大力建设沼气池到1998年我国已建成沼气池670多万个，平均每口每天产气1-1.5立方米，可供五口之家一天的生活用能。在我国城市，生活垃圾中也有很多有机物，可以直接作燃料发电，或发酵制沼气，变废为宝。现代化的高新技术使垃圾变成了有用的资源，垃圾成了有用的资源，垃圾成了“摆错位的财富”。
5．甲烷爆炸极限
四、地热能
1．概念：
整个地壳中地下热水的总量大约1亿立方千米之多，相当于全部海水总量的1/10，可见地热能是值得开发的新能源，被称为第四能源。
2．利用形式：地下热水、地热蒸汽
3．应用范围：发电、洗浴、取暖、灌溉
我国利用情况
五、潮汐能
1． 1．形成
1． 2．利用：发电
1． 3．我国现状：山东、浙江、广东
课堂小结：

课堂巩固练习：
1．从一次能源消耗构成看，我国及世界主要消耗的是 和 。我们一方面 ，另一方面还要 。
2．目前利用太阳能的主要方法是 和 。
3．生成甲烷的反应式： 。
4．我国最大的地热电站是西藏自治区 ；1985年建成的浙江省温岭市 电站居世界 位。
5．给各种能源分类：（在正确的种类栏里画“√”）
能源种类 形态是否改变 能否再生 利用情况 来源
一次能源 二次能源 可再生能源 非再生能源 常规能 源 非常规能源 地球以外天体 地球本身蕴 藏 与其他天体作用
煤
石油
天然气
水能
风能
草木
核能
太阳能
氢能源
沼气
地热能
潮汐能
电能
汽油
柴油


作业布置：
阅读教材P75~78，完成课本P98练习1、2、3，完成作业本练习。
课后小记：(共5张PPT)
各种分子模型
各种分子模型
各种分子模型
各种分子模型
各种分子模型
50A课 题 1.6物质在水中的分散状况 日 期
教学目标 1、掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。2、了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质。3、了解及其他常见的溶剂。
重点难点分析 重点：物质的溶解性难点：溶解的概念
课程资源的准备与开发 实验：固体高锰酸钾在水中的溶解等
教 、学 预 设 调 控 对 策
【引入】生活中，将蔗糖放入水中，发现蔗糖 ，水变成了 ，说明，蔗糖 在 中了。通过实验还会发现许多物质能溶解在其它物质了。【实验】1、将深紫色的高锰酸钾（或硫酸铜）晶体放如水中，有什么现象？――高锰酸钾固体不见了，得到深紫色的液体2、将固体碘(黑紫色)加入酒精中，又有什么现象？ ――碘消失，得到暗黄的液体结论：高锰酸钾固体能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。一、溶液1、溶质：象蔗糖、食盐、高锰酸钾等被溶解的物质称为溶质2、溶剂：能溶解其他物质的物质（如水、酒精等，水是较好的溶剂，许多物质能溶在其中）3、溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水）【思考】以上溶质是固体或液体，那么溶质可否是气体呢？ ――可以。举例：汽水中溶有二氧化碳；泉水中溶有矿物质外，还溶有氧气、二氧化碳等。【思考】：1、果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？ ――不是，果汁中已经溶有许多物质，本身就是溶液 2、河水中溶解了哪些物质，能用来养鱼。冷开水不能养鱼，浇花花不开，又是为什么？――河水中溶有矿物质，还溶有氧气等，冷开水中的氧气、矿物质很少，不能提供鱼生活所必需得物质。二、悬浊液、乳浊液、混合物【实验】准备一杯泥浆水，一杯植物油和水的混合物，观察，让学生描述现象1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。有些药水如“钡餐”服用时需要摇匀，液体会变得混浊不透明，就是悬浊液2、乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。牛奶，乳白色，不透明，放的时间长一些，会出现一层白色油脂。这就是乳浊液。3、混合物：有多种物质组成的物质。生活中很多象糖水一样的物质，它们有很多的成分混合在一起，就是混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物。【师】：将泥浆水、牛奶与高锰酸钾水溶液、蔗糖溶液情况比较，能不能说出溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系？【实验】P30物质的混合，把洗衣粉、味精、色拉油、粉笔灰等分别放入4个装有清水的小烧杯中。用放大镜观察并记录现象，再用玻璃棒搅拌、静置。请学生叙述现象，找出各自的特点：味精不断地向水中扩散，溶解在水中。洗衣粉和色拉油与水形成的混合物浑浊、不均匀，静置后分层.色拉油在汽油中形成溶液。讨论后得出：物质悬浊液乳浊液溶液是否透明不透明，混浊透明久置是否分层久置分层久置不分层特点不均一、稳定均一、稳定 混合物 【总结】：（1）溶液有均一、稳定（放置一段时间也不会分层）的特点。溶液、悬浊液和乳浊液本质区别是在水里颗粒的大小不同。(2)色拉油在汽油中形成溶液。说明，同一物质在不同的溶剂中的溶解能力是不同的。三、常用的溶剂 水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮等。实例：碘酒溶液，酒精是溶剂；汽油是有机溶剂，能溶解油脂。【思考】1、衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦2、联系生活，介绍干洗原理。――我们穿的有些衣服的衣料是由天然纤维，如羊毛、真丝等制造的，湿水后会缩水、变形甚至退色。遇到这类衣服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水难洗的污渍，就需要干洗。干洗时，干洗店使用一些有机溶剂作为干洗液，八油性污渍洗掉。由于干洗溶剂都是一些致癌物质或具有中度毒性，对人体有害。所以，拿去干洗的衣物要相隔数天才可领回，时残留的干洗溶剂先挥发掉。讨 【讨论】，生活中常接触的有哪些溶液，哪些悬浊液和乳浊液，它们之间有什么不同。【课的小结】
课后反思
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1学 期 教 学 计 划
一、班 级 学 生 基 本 情 况 分 析
概 况 初二 年级 4 班 55 人，其中男生 23 人，女生 32 人。上学期本学科合格率 60.00 ％，优秀率 25.45 ％最高分 97 分，最低分 10 分，平均分 60.8 分。 初二 年级 8 班 45 人，其中男生 27 人，女生 18 人。上学期本学科合格率 93.33 ％，优秀率 46.67 ％最高分 97 分，最低分 25 分，平均分 76.8 分。
学生掌握双基情况分析 两班学习情况有着质的区别。二（4）班，两极分化极为严重，能较好地掌握基本概念和基本实验操作技能的人不到15人，能基本掌握的人不到20人，余下的20人可以说极差，争取及格的可能性较小；二（8）班，整个班级比较均衡，能较好地掌握基本概念和基本实验操作技能的人15-20人，能基本掌握的人不到15-21人，余下的4人极差。
学生学习态度及习惯分析 学习态度和习惯两个班级又明显不同：二（4）班，整个班级的班风较差，没有形成良好的学习氛围，尤其是男生，能认真学习的只有10-15人；而女生中存在的最大问题是学习习惯不良，死记硬背，缺乏理解，不肯问。二（8）班，整个班级的班风很好，有良好的学习氛围，学习态度和习惯都很好，尤其是男生，肯问，肯钻研，学习兴趣浓，学习成绩也较为出色。
二、学 期 教 学 总 目 标
思 想 品 德 方 面 初步具有热爱社会主义祖国，为建设社会主义祖国，建设家乡而奋斗的情感。通过对一些材料、资源、能源及环境的学习，使学生综合认识人和自然的关系，以达到认识自然、认识自身，利用自然、改造自然、保护自然、保护自身的目的。培养学生的辩证唯物主义观点和正确的人生观、世界观。
知 识 技 能 方 面 学习物质的构成及其变化规律，运动和力，功能以及生命的特征等基础知识，以加强对自然科学知识的理解。初步学会常见物质性质的测定和使用常用仪器，学会应用数学知识解决自然科学问题，练习综合地观察和认识自然。
学 习 常 规、习 惯 方 面 培养学生的预习复习、读书习惯。培养学生专心听课的习惯。养成安时独立完成作业的习惯。培养学生分析问题、解决问题的能力。培养学生实验操作能力、动手能力。6、培养学生的创新能力，全面推进素质教育。
三、全 册 教 材 基 本 内 容 说 明
教 材 的 概 貌 本册教材主题是物质和运动。但比第三册更深了一个层次，主要介绍物质的组成和变化的一些规律，以及物质和能量等。前者已涉及物质的化学变化，这要比第三册机械运动、声光现象、电磁运动等要复杂一些；后者是由物质运动转到物质和能量的讨论。本册前三章讲座物质构成、化学变化知识，后两章讨论功和能的知识。五章内容分别为：第一章 氧气功 物质结构初步知识第二章 氢和碳第三章 水和溶液第四章 机械功和机械能第五章 热能和化学能
教 材 的 重 点 、难 点 第一章 重点：分子、原子的涵义；氧气的化学性质；元素、元素符号、分子式、化合价、化学方程式等基本概念和化学用语。 难点：分子、原子等物质结构的初步知识；元素、化合价的概念；分子式、化学方程式的书写。第二章 重点：氢气的化学性质；实验室制氢气的装置、化学原理和还原、置换反应；碳及其化合物的化学性质；二氧化碳的实验室制法。 难点：氢气、碳、一氧化碳的还原性；还原和置换反应。第三章 重点：水的组成和性质；饱和溶液和不饱和溶液的涵义；溶解度的概念和计算；物质结晶；溶质质量分数的计算。 难点：饱和溶液的涵义；溶解度的概念和计算；质量分数计算。第四章 重点：杠杆平衡的条件；功的原理。 难点：功的原理；能的转化。第五章 重点：热量和比热的概念。 难点：热量的概念；热量和比热的计算。
四、提 高 教 学 质 量 的 主 要 措 施
提 高 课 堂 效 率 措 施 继续教学大纲和中考说明，认真钻研教材及有关复习资料。努力提高自身的专业水平。分析了解学生，热爱关心学生的身心健康，关心学习成绩差的学生，帮助学生养成正确的学习方法，及时辅导，做到因材施教。认真上课，及时批改，加强“双基”教学，加强实验教学和理论联系实际的教学。培养学生的创新意识和创新能力，全面开展素质教育。
提 优 补 差 措 施 充分利用实验和现代教学仪器设备，加强直观教学，加强课外辅导，努力培养学生分析问题，解决问题的能力和动手，动脑能力，做好促优转差工作，提高优秀率，减少差生面，提高合格率。
其 他 措 施 认真组织，积极参加各级各类自然科学知识竞赛辅导，争取较好的成绩，为校争光。加强学生实验操作辅导。
五、教 学 进 度 总 体 安 排
一、本册教材课时安排（估计本学期课时数为75课时）第一章 氧气、物质结构的初步知识 20课时第二章 氢和碳 10课时第三章 水和溶液 12课时期中复习 2 课时第四章 机械功和机械能 11课时第五章 热能和化学能 8 课时科学方法谈 2 课时总复习 8 课时二、总体进度安排期中考试前 上到第三章第三节期中考试后 上余下的部分
教 学 进 度 表
起迄日期 周次 章 节 次 教 学 内 容
2.12.—2.14. 1 第一章 1-2节 氧气的性质和用途；燃烧和缓慢氧化
2.17.—2.21. 2 3-4节 氧气的制取；分子
2.24.—2.28. 3 5-7节 原子；元素、元素符号；分子式、分子量
3.3.—3.7. 4 8-10节 化合价；质量守恒定律；化学方程式
3.10.—3.14. 5 第二章1节 第二章复习；氢气的性质和用途
3.17.—3.21. 6 2-3节 氢气制取；根据方程式计算
3.24.—3.28. 7 4-6节 碳；二氧化碳；水
3.31.—4.4. 8 第三章1-3节 一氧化碳；饱和溶液和不饱和溶液
4.7.—4.11. 9 期中复习、考试
4.14.—4.18. 10 4-5节 结晶和结晶水合物；混合物的分离方法
4.21.—4.25. 11 6节 溶液的组成；第三章复习
4.28.—5.2. 12 五．一放假
5.5.—5.9. 13
5.12.—5.16. 14 第四章1-2节 功；功率
5.19.—5.23. 15 3-4节 杠杆；滑轮
5.26.—5.30. 16 5-6节 功的原理；机械能；第四章复习
6.2.—6.6. 17 第五章1-3节 热能；比热；化学能
6.9.—6.13. 18 4节 热机；（初三升学考试）
6.16.—6.20. 19 复习
6.22.—6.27. 20 复习 期末考试教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第一节声音的发生和传播（第1课时） 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 音叉、真空电铃、
教学目标 1．知道声音是由物体振动发生的．
2．知道声音传播需要介质．
3．知道回声现象和回声测距原理．
重 点难 点 声音的发生和传播是本节课的重点．空气中声波的物理图景建立是本节课的难点．
教学过程　 一．引入新课
同学们！我们生活在充满声音的世界之中，每天听老师讲课获取各种知识，听电台广播新闻了解天下大事，听音乐陶冶情操．那么，这些声音是怎样发生的？又是如何传到我们耳朵里的？[板书]一、声音的发生
二、新课过程　（一）．声音的发生：声音是由物体振动发生的［学生实验］用手抖动书页发声．「学生实验」用手拨动塑料尺发声．［学生实验］用手拨动张紧的橡皮筋发声．大家看到以上三个实验中的发声体都在“动”．请同学们认真观察并思考这些发声体“动”的特点．［板书］发声体在振动．
　再请同学们做以上三个实验，观察并思考物体在发声和不发声时有什么不同．
　发声时物体在振动，振动停止，发声也停止．
［演示实验］敲击音叉，用丝线吊着小泡沫塑料球．当音叉股接触小塑料球时，小塑料球被音叉弹开；用手按住音叉，音叉不发声了，小塑料球静止．这验证了什么？发声的音叉在振动，音叉振动停止发声也停止．
「板书」发声的音叉在振动．
[演示实验]用收音机播放一小段音乐．并问，这美妙的乐声也是有发声体在振动吗？从收音机中小心地取出喇叭，让学生想一下，用什么办法可以验证发声的喇叭在振动？在喇叭的纸盆上放一些轻小物体观察它们在喇叭发声时是否跳动．
　用碎纸揉成纸团放在喇叭纸盆上，打开收音机音量旋钮，请几位同学到讲台上来观察共叙述观察到的现象是：小级团在喇叭纸盆上跳动，并闭音量旋钮，纸团停止跳动．［板书4］发声的喇叭在振动。
　[学生实验]现在大家一起唱音阶“1—3－5—1，l－5－3—l”边唱边用手摸颈部喉头部分，发声时喉头是否在振动？喉头振动停止，发声是否也停止？发声时喉头振动，振动停止发声也停止．
[板书]发声时喉头在振动．哪位同学知道蜜蜂、苍蝇、蚊子在飞舞时如何发出“嗡嗡”声？它们是靠翅膀振动发声的．
　蟋蟀发声时复翅举起与背部成45 角，左复翅上有音锉，右复翅上有刮器（发音镜），左右复翅迅速展开会使复翅振动．蝗虫也是靠音锉和刮器发声，但蝗虫的音锉、刮器长的部位与蟋蟀不同．蝉靠腹部第一节两侧的两片弹性薄膜即声鼓振动发声．请同学们再举一些发声作振动的实例．生：敲击锣、鼓靠锣、鼓面振动
发声；弹奏乐器：胡琴、吉它靠琴弦振动发声．大家能举出发声体不振动的实例吗？[板书]一切正在发声的物体都在振动，振动停止，发声也停止．
（二）．声音的传播　
通常我们听到的声音是怎样靠空气传到我们的耳朵产生听觉的？
〔演示实验]用振荡器做水波实验，投影出振动被水由近及远地传播，形成水波．发声的喇叭纸盆在振动，也会在空气中激起向周围传播的声波．只是我们看得见水波，而看不见声波．声源振动，引起周围空气的振动，使周围的空气产生疏密的变化向四周传播形成声波，声波传到我们的耳朵会引起鼓膜振动，传到我们的耳朵中，会引起鼓膜的振动然后通过耳内的结构传导，产生神经兴奋从而形成听觉。
〔演示实验]将发声的电铃放在玻璃钟罩内，并将空气抽干，观察发生的现象。抩 实验证实：空气能传播声音，真空不能传播声音。　液体也能传播声音，将要上钩的鱼，会被岸上说话声或脚步声吓跑．鱼也能被它们喜欢的声音吸引，渔民可以利用电子发声器把鱼吸引到网里．这表明水能够传声．固体也能传播声音，人耳贴在铁轨上能听到远处火车的轰鸣声．狗在睡觉的时候，把一只耳朵贴在地面上，能听到远处的声音．伏在课桌上能听到机械表走动声．
〔板书」声音能靠一切气体、液体、固体物质作媒介传播出去，这些作为传播媒介的物质常简称为介质．声音是靠介质传播的．
真空不能传声．如：登月宇航员们虽近在飓尺，也只能靠无线电话交谈．
（三）回声及其利用　对着山崖、高墙喊话，声音会被山崖、墙壁反射回来，再传入耳朵，就听到了回声．事实上我们在屋里谈话听不到回声，这是什么缘故呢？因为回声到达人耳如果比原声晚0．1秒以上，人耳就能把回声跟原声区分开．而我们在屋里谈话时回声到达人耳比原声晚0．04秒，不到0．1秒．人耳把回声和原声源在一起，使原声加强．在屋里谈话比在旷野里听起来响亮，就是这个缘故．
蝙蝠就是利用回声来测知障碍物；夏天听到的雷声就是声波经多次反射造成的；利用回声可以测海底深度，判断海中物体的存在．三．小结、练习　根据板书，简要地对本节知识要点进行小结，
课堂练习（1）一切正在发声的物体都在_____________。
（2）声音必须靠＿传播，它在＿不能传播，（3）P51练习1。
四、作业：完成作业本上的内容。
板 书 设 计 课 后 小 结
声音的发生和传播声音的发生声音的传播回声
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第一节声音的发生和传播（第2课时） 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 了解声音传播的速度。常识性了解声音的频率和音调。3.常识性了解超声波、次声波、噪声。4.知道噪声的来源及其危害。5.知道减弱噪声的途径，对学生进行环境保护的教育。
重 点难 点 重点：声音传播的速度
教学过程：一、复习：1、声音是怎样发生的？2、声音是以什么形式传播的？3、声音传播是否要依赖一定的介质？在月球上宇航员可直接进行对话吗？　　声音传播需要一定的时间吗？比赛时，看见发令员鸣枪的烟雾后才能听到枪声．雷电同时发生，但我们看到电闪后，才能听到雷鸣，说明声音的传播一定需要时间．在不同的物质中传播的速度是不一样的。这节课我们就来学习一下声音传播的速度及其它知识。二、新课过程（一）声音传播的速度
［投影」课本第 49页“声音在某些物质中的速度”表．
请看铜3800，这表示声音在铜中传播时，每秒钟传播3810米·请同学们自己阅读分析声速表，并议论一下以下几个问题：（l）声速表中软木500说明什么？
（2）声速表中有空气（20℃）344及空气（25 ℃）346说明什么？
（3）从声速表中看声音在固体、液体中传播比声音在空气中传播得快？还是慢？
　声音在固体、液体中传播比声音在空气传播得快是正确的．
［板书12］声音在固体、液体和气体中传播的速度不相同，15℃时空气中的声速是340米／秒．
例1：计算一下，当你和同学去爬山时，你大声呼喊远离你680米山崖处的同学，你发声后多长时间他才能听到你的喊声？你还可能听到什么声音？例2某人面对山谷对面的山峰喊一声， 1．5秒后听到回声，求人与山峰之间的距离．（ｖ声＝340米/秒）
（二）声音的频率和音调　用收录机放有高音部和低音部的合唱歌曲的磁带。同学们刚才欣赏到的是悦耳动听的歌曲，各种乐器发出的声音，叫做乐音。同样是乐音，有的音调高，有的音高低；有时声音大，有时声音小；有的用钢琴伴奏，有的用小提琴或我国的民族乐器二胡、三弦等伴奏。学了这节课后，同学们将知道其中的奥妙。
唱歌时，一首歌曲音调可以唱高一些，也可以唱低一些。刚才同学们听到的一首合唱歌曲，高音部的音调高，低音部的音调低，我们把声音的高低叫做音调。　　演示：先介绍发声齿轮，请一位学生上台观察在同一轴上的几个发声齿轮的齿数，并告诉全体同学，每个齿轮的齿数不同。转动齿轮，用塑料硬片接触齿轮的齿，使塑料硬片振动发声。让学生注意观察，硬片接触不同齿数的齿轮时，发出的声音的高低有何不同，哪个高 哪个低 引导学生分析：塑料硬片接触齿数多的齿轮时，振动快，发出的音调高；接触齿数少的齿轮时，硬片振动慢，发出的音调低。"物体在1秒钟内振动的次数叫做频率"(教师板书)。由演示得出："音调由发声体振动的频率决定，频率越大，音调越高，频率越小，音调越低。优美的歌曲同学们都喜欢听，除了丰富人们的文娱生活，还可以使人奋进。但是，对建筑工地的敲击声、混凝土搅拌机的轰隆声、电锯声、机器的轰鸣声等，同学们听起来感到烦燥，心神不安，这些声音都是噪声。噪声有什么危害 可以用什么办法来减弱噪声 （三）超声波、次声波、噪声及防护能引起人的听觉的声音频率在20赫兹－20000赫兹。　　2、高于20000赫兹的声波叫超声波，应用：超声波测位仪（声纳），超声波探伤仪，超声波诊断仪。低于20赫兹的声波叫次声波，地震、台风、核爆炸和火箭发射时，能产生次声波。　　3、噪声：噪声是发声体无规则地杂乱无章地振动时发出的声音；从环境保护的角度来认识，凡是妨碍人们的生活、学习和工作并有害于人们的健康的声音叫噪声。噪声是当代社会的四大公害之一，危害人们的身心健康。提纲(1)城市噪声的主要来源有哪些 (2)教室里和教室周围有无噪声 如果有噪声，这些噪声是从哪里来的 （3）为什么有时乐音也是噪声 (从环境保护的角度来认识噪声) (4)举例说明噪声对人们有哪些危害 (5)减弱噪声的途径有哪些 (6)说一说你知道我国各级政府部门在控制噪声方面采取了哪些措施 你自己在减弱噪声上将做些什么 引导学生根据城市建设情况，政府部门采取了在一些街道禁止汽车鸣喇叭的规定，在规定时间内禁止播放高音喇叭、禁止燃放鞭炮、在交通繁忙的十字路口设置噪声计量仪表等措施，都是为了减弱城市噪声，使人们正常地进行工作、学习和有安静的休息环境。(教师板书：减弱噪声的途径是，从声源处减弱，在传播过程中减弱，在人耳处减弱) 结合自己的平时感受写一篇控制噪声的小论文或一篇有关噪声污染的调查报告，字数控制在400～600字之间。三、作业：完成作业本上的内容
板 书 设 计 课 后 小 结
声音的发生和传播声音传播的速度声音的频率和音调超声波、次声波、噪声及防护
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第二节　　光和光的反射（第1课时） 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 激光演示器、装有水的大小槽、三球仪、硬纸板、动物头型的硬纸板、白炽台灯、厚的玻璃砖。
教学目标 1．知道光在均匀介质中沿直线传播，并能用来解释简单的现象。2．知道光线是表示光的传播方向的直线。3．知道光在真空中的传播速度是3×1O8m/s，会根据公式s=vt和公式t=s/v计算光传播的路程和时间。
重 点难 点 重点：光的直线传播，光在真空中的传播速度。难点：利用光的直线传播原理解释一些光学现象。
教学过程：一、新课引入：今天，我们开始学习与人类生活密切相关的光现象，没有光，人们难以进行正常的学习、生活和工作，所以人们必须研究和利用光。问：“我们的眼睛能看到不同的物体，是因为有光射入我们的眼睛才被我们看到的呢，还是因为我们的眼睛天生就有这种本领呢？”让学生简单发表见解。我们能看见物体，就必须有光从这个物体上射入我们的眼睛。在漆黑的屋子里我们什么也看不见，这就是证明。因此光对于我们来说是太至关重要的了。所以我们从今天开始，就要学习一些有关光的知识。二、新课（一）光源 定义: 能发光的物体叫做光源。太阳等一切恒星都是天然光源（火星不是恒星）。白炽灯、水银灯、荧光灯和蜡烛等是人造光源。大到太阳小到萤火虫，它们都能自己发光，它们都是光源。问：“月亮是光源吗？”尽管看起来月光要比萤火虫发的光要亮得多，但月亮不是光源。（二）、光的直线传播大家在小学已学过光的直线传播，能否举些例子？学生举例，教师对学生所举的例子进行评析，接着补充一些课文举的例子。例如，在有雾的天气里，可以看到从汽车头灯射出的光束是直的，看课本52页图3-10及3－11。再如在电影院中可以看到放映机射向银幕的光束是直的，穿过森林的太阳光束是直的。教师对上述的例子进行归纳概括，光能够在空气中传播，传播路线是直的。演示：1、光在空气中沿直线传播；在演示过程中，引导学生观察光怎样传播，启发学生分析光沿直线传播的条件：在同种、透明介质中。演示时，为了看清，可以点燃几根香烟，在空气中形成烟雾，以增强演示效果2．讲台上放置点亮电灯，每个学生两只手各拿一块带有小孔的硬纸板，让眼睛透过硬纸板观察光源。启发学生分析：只有当眼睛、两个硬纸板孔和光源恰好在同一条直线上时，眼睛才能看见从光源发出的光。
3．用激光演示器发出光束垂直向水槽的侧面投射，为使观察效果明显，在水中加入适量牛奶并搅拌均匀。4．让激光演示器发出的光束垂直向厚玻璃砖表面投射，观察光束在玻璃砖中的传播情况。观察结果：光在水、玻璃中沿直线传播。教师小结：由实验我们看到光能够在空气、水、玻璃等透明物质中传播，传播路线是直的，但光在透明物质中沿直线传播是有条件的。演示：让激光演示器与厚玻璃砖拉开适当距离，斜向厚玻璃砖投射，让学生观察，在空气和玻璃砖中，光束都是沿直线传播，但在两种介质的表面传播方向改变了。实验表明：光在同一种介质中沿直线传播。(三)、光线人们为了更方便地研究光的传播情况，人们沿着光的传播路线画一条直线，并在直线上画上箭头表示光的传播方向，这种表示光的传播方向的直线就叫做光线。光的传播是实际存在的，光线是人们为了研究光的传播而画的带箭号的图线。(四)、光沿直线传播原理的应用1．准直 利用光的直线传播原理可以确定或检验物体是否在同一直线上——准直，如用枪瞄准物体。2．解释影子的形成让学生发表看法后，教师说明，光只能在透明介质中传播，如果传播中遇到不透明的物体，在物体的后面光不能到达的区域便产生影。3．解释日食、月食现象太阳光在沿直线传播过程中，被不透明的月球挡住，月球的黑影落在地球上，就形成日食；当太阳光被不透明的地球挡住，月球进入地球的黑影区，就形成了月食。课堂练习：说明排队列看齐(五)、光的速度 思考：打雷时,雷声和闪电是同时发生的,但我们为何总是先看到闪电,后听到雷声？启发学生得出：光的传播速度比声音的传播速度大得多。 光的传播速度非常大，测量极困难，测光速需要很大的距离和极精确的计时，伽利略曾让两个人各带一盏灯相距1．6km测定光速，结果以失败告终，后经过许多科学家的探索，不断改进实验装置，较精确地测定了光速。现在公认的光在真空中的速度是299792458m/s近似等于3×108m/s，相当于1秒钟内绕地球七圈半。接着介绍；光在其他介质中的速度，比在真空中的速度小，在空气中光速十分接近光在真空中的速度，也认为是3×108m/s。光在水中的速度是上述值的3/4，在玻璃中的速度是上述值的2/3。例题：织女星离地球距离约为2.6 ×1014km，我们仰望天空看到织女星所发的光，实际上是多少年以前织女星发出的光射到眼里？ (六 )作业
板 书 设 计 课 后 小 结
光和光的反射光源光的直线传播及光线 光的传播速度
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第二节 光和光的反射(第2课时) 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 三角板、手电筒、大镜子、白纸、自制烟雾箱、一小片灭蚊片、打火机、光的反射演示器、激光电筒
教学目标 理解光的反射定律，能应用反射定律解决一些简单问题.能按反射定律作光路图。2.知道镜面反射和漫反射,并能用来解释一些简单现象.
重 点难 点 教学重点: 理解光的反射定律.教学难点: 光的反射定律的理解,漫反射的理解.
教学过程：一、引入 1、我们为什么能看到周围的物体？（因为有光射入我们的眼睛。）2、我们为什么能看见太阳、电灯、火把？（因为它们发出的光射入了我们的眼睛。）3、我们为什么能看见月亮、镜子、黑板、人、树……等许多本身并不发光的物体？（因为它们的表面能反射光，反射光射入了我们的眼睛。）光反射时遵从什么规律呢？二、光的反射定律的教学 1、实验装置的介绍。烟雾箱用来显示光路；激光棒用做光源，方向性好，便于实验；小镜子用做反射面；两金属板用来显示角度，亦可显示光路。 2、实验 a.观察反射现象。 定义：入射光线、反射光线、法线、入射角、反射角（多媒体演示这些线和角） b.反射角与入射角的关系。 由教师利用烟雾箱演示.①逐渐改变入射角的大小，要求学生观察反射角如何变化。②改变射入的方位，提示学生：反射光线和入射光线总在法线的两侧。 c.反射光线、法线、入射光线的位置关系。 学生分组实验，教师巡回观察最后总结：有少数学生实验很成功，是因为他们使两铁板在同一平面上，这样入射光线、反射光线才能同时在铁板上反映出来；另有大部分学生实验没有成功，是因为他们没有使两铁板在同一平面上，虽然反射光线和入射光线仍然存在，但不能在铁板上同时反映出来。这正好说明了反射光线、入射光线和法线总在同一平面上。 d.教师移去烟雾箱内的光的反射演示器，只留一平面镜。让入射光线绕着一法线旋转，让学生观察反射光线怎样旋转，并始终保持在入射光线和法线所在的平面上。 3、多媒体演示。①反射角与入射角的关系。 ②反射光线、入射光线和法线的位置关系。 4、反射定律。①学生讨论。②屏幕板书。③学生齐声朗读。 5、练习作图。
①分发作业纸，要求学生做第一题。②教师巡视。 ③教师利用实物展台进行评讲，提请学生注意常犯的错误。三、镜面反射、漫反射 1、提出问题：太阳光斜射在平面镜上，会在墙上产生一个明亮的光斑；但射到白纸上则不会产生光斑。这是为什么？（引发学生兴趣） 2、利用手电筒演示镜面反射和漫反射。让手电光射向一面大镜子，转动镜子，使反射光线依次射向不同的同学的眼睛，让学生感受镜面反射；再让手电光射向一张白纸，并转动白纸，问学生是否感到晃眼，白纸是亮的还是暗的。 3、多媒体演示镜面反射和漫反射。 4、指出镜面反射和漫反射的特点和作用。镜面反射：反射面平而光滑。可很好地改变光路。漫反射：反射面粗糙不平。使我们从不同方向能看见本身不发光的物体。镜面反射和漫反射都遵守光的反射定律，都城是光反射时遵从光的反射定律的结果。 5、问：黑板反光时为什么字反而变得看不清楚了？ （黑板反光时，发生了镜面反射，大量的光线从同一方向射入人的眼睛，使人感到很刺眼而看不清楚字。）四、光的反射是可逆的。五、知识小节 1、光的反射定律①三线共面。②两线分居。③两角相等。2、光反射的种类：镜面反射和漫反射3、光反射时光路是可逆的。附、课堂练习根据光的反射定律完成光路，并指出入射光线、反射光线、入射角、反射角。如图1中，入射光线是 　　　　；入射点 ；法线 ；反射光线是 . 完成光路。若入射光线垂直于镜面入射，则反射光线的方向怎样？入射角、反射角各等于多少度？ 五、作业：作业本第二节
板 书 设 计 课 后 小 结
光的反射光的反射定律镜面反射和漫反射
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三节 平面镜和球面镜 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 相同蜡烛两支，玻璃板等
教学目标 使学生理解平面镜成像的特点及其原因。使学生知道凹镜聚光的性质及其原因。使学生知道凸镜发散光的性质及其应用；知道焦距概念。
重 点难 点 重点：平面镜成像特点及完成光路图
教学过程：复习引入： 提问：光的反射定律 一束光照射到镜面上会不会反射呢？如果照射到平静的水面上或者是光滑的玻璃板面上呢？引出课题：平面镜（板书） 像镜面、平静的水面，玻璃板面这些表面光滑的镜叫做平面镜。讲授新课：（一）照镜子的时候在镜子里可以看到自己的脸，这是为什么呢？这个脸跟我们真实的脸有什么差异，带着这些问题我们来学习：[板书]一、平面镜成像特点（演示实验）把一块玻璃板放在一木支架上，前后相等距离处各放一支相同的蜡烛，点燃前面的那支，观察后面那支的点燃情况。得出结论：（1）像和物体大小相等。[板书]请学生协助实验，移动蜡烛分别做上记号后，移去玻璃板，取下做有记号的纸进行分析。得出结论：（2）像与物体所在位置的连线与镜面垂直，到镜面的距离相等。 大家都听说过猴子捞月的故事，自作聪明的猴子在水里捞了半天也没有捞到月亮，那时因为水中的月亮只是天上月亮在水中的像，事实上水中并没有月亮，我们把这种像称为虚像。
问：刚才实验中蜡烛在玻璃板后的像是不是虚像呢？照镜时镜子里看到的是不是虚像呢？[板书]（3）物体在平面镜中成的是虚像通过小孔成像图示说明实象是由实际光线会聚而成的，不仅可以用眼睛看到，还可以在光屏上接到。 引出问题：虚像到底如何形成的？请学生画好反射光线，说明成像原因。用折叠纸条法模拟光的反射，说明平面镜能改变光的传播方向。[板书]2、平面镜能改变光的传播方向。根据这一原理应用制成潜望镜，用图示说明潜望镜工作原理。（二）根据平时照哈哈镜的经验引出球面镜。[板书]说明：（1）球面镜有凹面镜和凸面镜之分，出示半个乒乓球，说明凹面镜和凸面 镜的定义方法，并引出它们应用广泛。 （2）通过实验引出凹面镜性质。[板书]1、凹面镜：（1）平行光 焦点 太阳灶说明：通过实验“点火柴”说明焦点，通过光路可逆引出第二条性质。 通过实验说明凸面镜性质及应用并板书。巩固练习：（出示投影片）四、布置作业：作业本
板 书 设 计 课 后 小 结
平面镜和球面镜平面镜成像：1、特点：（1）像与物体的大小相等 （2）像与物体之间的连线与 镜面垂直，到镜面的镜面相等。 （3）平面镜成的像为虚像。平面镜能改变光的传播方向。球面镜； 1、凹面镜：（1）平行光 焦点上 太阳灶 （2）焦点上的光 平行光 探照灯 2、凸面镜：平行光 发散光 汽车观后镜
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第四节 光的折射 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 水槽、电筒、白纸、烧杯和水、筷子、刻有狭缝的黑纸、光具盘
教学目标 了解光的折射现象；理解光的折射定律，并能运用光的折射定律作图及解释简单的实例；
重 点难 点 重点：光的折射定律 难点：解释实例
教学过程：新课引入：演示实验：将一根筷子插入大半烧杯水中。观察到什么现象？为什么看上去筷子水中部分向上弯折？交筷子从水中取出，问筷子是否弯折？在这儿起作用的是光，可见光在水与空气之间传播时，传播方向要发生变化，这是因为光的折射。讲授新课：演示实验：1、将有狭缝的黑纸和薄白纸贴在玻璃槽正对的两面上，用手电光斜照在狭缝上，在对面的薄纸上会出现一条亮线(光从空气中直接射在白纸上)，2、往水槽中倒入适量的水，保持手电筒位置不变，则水面上亮线不同，而水面下亮线侧移，说明光从空气射入水中后方向发生改变，折射光线偏离入射方向，从OA方向偏折为OA/方向。光的折射现象光的折射是否与光的反射一样遵循什么规律呢？下面我们用光具盘做来研究探讨。演示：用光具盘演示光从空气斜射向玻璃时的情况。入射光线照到玻璃面上，分成几束光线？提问：1、光的反射定律的内容是什么？2、先画出AO入射光线，请同学画反射光线OB。根据实验现象在图中画上折射光线OC，折射角∠CON/。请同学按反射定律的内容来描述折射定律。光的折射定律：折射光线跟入射光线和法线一同一平面上，折射光线和入射光线分居在法线两侧，光从空气斜射入玻璃时，折射角等于入射角。为了进一步验证所得的结论，继续用光具盘做演示实验，光从空气斜射入玻璃中，增大(或减小)入射角，折射角也随着增大(或减小)，记录三组入射角、折射角的度数，当垂直射入时，光的传播方向不变。垂直入射时，入射角为多少？折射角为多少？
演示光从玻璃斜射入空气中时，按记下的三组折射角的度数入射，读出三组对应的折射，学生能得出什么结论。在折射中光路是可逆的。继续改变入射角，折射角随着改变。光从玻璃斜射入空气中，折射角大于入射角。将光从玻璃垂直射入空气中，光的传播方向不变。练习：1、如图光线由玻璃斜射入空气中，若SO为入射光线，则折射光线可能是( )A、OM B、ON C、OP D、OQ如图2是光线通过空气与酒精界面的光路图，但未标出光线的传播方向，则界面是　　，法线是　　，入射光线是　　　　，反射光线是　　　，折射光线是　　　　。用折射定律解释上课开始时演示的插入水中的筷子为什么看上去会弯折呢？演示在饭碗内放一硬币，从某一角度看硬币祖母正好被碗边沿挡住，另一同学在碗中加水后，便能看到硬币了，先问同学看到了什么现象。二同学交换看一次，使每人都看到现象。讨论为什么盛水后能看到硬币？5、清澈见底的游泳池水，看起来比实际的浓度要浅，这是为什么？在水池中的人看到池边的桅杆是变高还是变低？为什么？小结：1、光的折射现象；2、光的折射定律。练习：课本P59页题目作业：作业本第四节。
板 书 设 计 课 后 小 结
光的折射光的折射光的折射定律作光路图
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第五节 透镜(第1课时) 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 凸透镜、凹透镜、光具盘、光源光具座、
教学目标 1．知道什么是透镜、薄透镜，什么是透镜的主光轴、光心、焦点、焦距。
2.知道凸透镜对光起会聚作用，凹透镜对光起发散作用。
重 点难 点 重点：透镜对光线的作用 凸透镜成像原理 难点：凸透镜成像原理应用
教学过程 一、复习提问：1、请画出图1中入射光线的大致方向。完成光从空气进入某液体后的光路图。 我们生活中使用的照相机和实验室中使用的显微镜中都有一些玻璃元件。它们的表面是球面的一部分，叫做透镜。这些玻璃元件起什么作用呢？我们今天来研究这个问题。（板书课题）二、讲授新课
1．出示凸透镜、凹透镜实物，让学生自己观察。教师在黑板上画出透镜的剖面图，对照实物讲解什么是凸透镜和凹透镜。简要说明它们在生活和科技中有着广泛的应用。讲解什么是透镜的主光轴和透镜的光心。
2．凸透镜对光的会聚作用
（l）教师用平行光源、光具盘、凸透镜演示凸透镜对光的作用。（如课本图6－10）学生观察到一束平行光经过凸透镜后会聚在一点。
（2）教师画出会聚光线的光路图。讲述这种现象告诉我们凸透镜对光具有会聚作用。
对照光路图讲解凸透镜的焦点，焦点到凸透镜光心的距离叫焦距，用f表示。凸透镜两侧各有一个焦点，两侧的两个焦距相等。
向学生说明凸透镜对光有会聚作用是由于光通过凸透镜的两个侧面发生两次折射造成的。凸透镜焦距大小反映了凸透镜对光会聚作用的强弱。焦距短的凸透镜对光的会聚作用强，折射光偏折得就越厉害。每个透镜的焦距是一定的。
（3）教师提出问题：如果把一个点光源（如：发光的小灯泡）放在凸透镜的焦点处，点光源发出的光经过凸透镜后是什么样的？
引导学生分析这时的入射光线是逆着原来折射光线的方向，根据光的折射现象中光路是可逆的，推想出结果。
教师用光具盘演示课本图6－11实验来验证。
教师小结：放在凸透镜焦点处的小灯炮发出的光（即通过焦点的人射光），经过凸透镜变成平行光。因而利用凸透镜能产生平行光。
3．．凹透镜对光的发散作用
教师用光具盘、平行光源、凹透镜做课本图6一12的演示。
在黑板上画出光路图。小结：凹透镜对光具有发散作用。
画图并讲解跟主光轴平行的光线经过凹透镜后的发散光线，不会相交于一点。但它们的反方向延长线相交于主光轴上的一点，这点也叫凹透镜的焦点。由于它不是实际光线的会聚点，因而叫虚焦点。
三、小结本课内容，讨论“想想议议”
1．本课主要内容是研究凸透镜对光的会聚作用及凹透镜对光的发散作用。
2．教师介绍我国早在公元前二世纪时就已经有人用冰磨成凸透镜来取火了。进行爱国主义教育。建议有兴趣的学生在严寒的冬天里动手制作和实验。
3.指导学生讨论“想想议议”。讨论第一个问题时，让学生画出入射光线和折射光线．得出结论：光通过三棱镜后向底部（厚的一边）偏折。讨论第二个问题时，先让学生了解凸透镜、凹透镜可以看做几个三棱镜和一个玻璃块组成的。在黑板上画出图（课前用小黑板画好），让学生运用第1题的结论分析。弄清凸透镜对光具有会聚作用，凹透镜对光具有发散作用的道理。
4.学生完成本节课文后练习1～3，并回答订正。
四、作业
课本章后习题第4、5题。第6题能找到老花镜的做。
课外安排统一时间发给学生凸透镜、凹透镜各一个做课本图6－9实验。

板 书 设 计 课 后 小 结
（四）说明
1．本课内容学生是比较感兴趣的。教学过程中尽可能让学生活动。介绍透镜及其种类时，最好让学生直接观察。
2. 课本图6－9的实验，考虑课堂教学时间及对其他班级上课的影响，没有安排在课内让学生做，而是安排在课外的统一时间发给凸透镜、凹透镜去做。在做这个实验过程中教师要给予指导。以巩固课堂所学知识。
3.本课内学生要几次观察光路。为了增强观察效果，应在实验室上课。实验时要遮光。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验：研究凸透镜成像(第2课时) 课 型 学生实验
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 光具座，蜡烛，光屏，凸透镜，火柴
教学目标 了解凸透镜成像的几种情况。练习用光屏承接清晰象的操作和观察虚象的方法。
重 点难 点 用光屏承接清晰象的操作
教学过程：实验思路：为使物体通过凸透镜所成的像明亮、清晰，物体选用蜡烛的烛焰，为便于测量烛焰到凸透镜的距离（物距）和象到凸透镜的距离（象距），实验在光具座上进行。通过改变物距，分别观察象的位置和特点（大小、正倒、虚实），探索得出凸透镜成像的几种情况和成像条件。实验步骤和记录：1、在光具座上固定凸透镜，使蜡烛和光屏分置于凸透镜的两侧。记录凸透镜的焦距f= 。2、点燃蜡烛，调整凸透镜，光屏的高度，使烛焰、凸透镜、光屏的中心大致在同一高度。3、把蜡烛放在离凸透镜的距离大于2倍焦距（即u＞2f）处，记录物距，在光具座上来回移动光屏，直到在光屏上出现清晰的烛焰象，观察象的特点，在光具座上读出象距，把观察测量的结果填入表中。4、将蜡烛移向凸透镜，减小物距，使蜡烛位于2倍焦距与焦距之间（即f＜u＜2f），重复上述实验，并将结果填入表中。5、继续将蜡烛靠近透镜，使烛焰位于焦点以内（即u＜f），记录物距，移动光屏，看看能否在光屏上成像。然后移去光屏，从原光屏的一侧透过凸透镜观察烛焰，能否看到烛焰的象，把结果填入表中。
表：
实验次数 物距u 象的特点(正或倒 放大或缩小 实象或虚象) 象距v
1
2
3
由实验可得到凸透镜成像的特点是：（1）当u＞2f时，在凸透镜的 （填“同”或“异”）侧得到一个 、 的象，象的位置在 与 之间。即 v 。（2）当2f＞u＞f时，在凸透镜的 侧得到一个 、 的象，象在 以外，即v 。（3）当u＜f时，在光屏上得不到 象，透过凸透镜看到一个 、 的 象。问题和讨论：在实验中，如果用一张黑纸把凸透镜的上半部分遮住，烛焰各个部分发出的光，仍然会通过凸透镜的下半部分会聚到光屏上，而得到一个完整的烛焰的象，只不过像的亮度有所减弱。
板 书 设 计 课 后 小 结
实验4 研究凸透镜成像实验目的实验步骤问题和讨论
教 案 （ 总 第 课时）课 题 第五节 透镜(第3课时) 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 照相机、投影片
教学目标 知道照相机的原理。知道照相机上调焦装置、光圈、快门的作用。知道幻灯机、放大镜的原理。简单了解显微镜的原理。
重 点难 点 重点：应用
教学过程：一、提出问题，引出课题同学们外出秋游，总想照张相留个影，你想知道照相机是怎样给你留影的吗 同学们看过电影，也看到过老师在课堂上用投影仪配合上课。小小的胶片怎么会变成很大的画面的呢 上生物课时要观察动植物的组织和细胞，它们很小，肉眼看不清。老师给你们用放大镜和显微镜来观察。它们为什么能使我们看到很小的物体呢 今天我们就来学习有关这方面的知识――凸透镜的应用。二、新课教学：(一)凸透镜成像规律（1）当u＞2f时，在凸透镜的 （填“同”或“异”）侧得到一个 、 的象，象的位置在 与 之间。即 v 。（2）当2f＞u＞f时，在凸透镜的 侧得到一个 、 的象，象在 以外，即v 。（3）当u＜f时，在光屏上得不到 象，透过凸透镜看到一个 、 的 象。(二)凸透镜的应用1、照相机　出示照相机，教师讲解：照相机的镜头相当于一个凸透镜，胶片相当于光屏。拍摄景物时，使景物到镜头的距离远大于二倍焦距。调节镜头与胶片的距离，使倒立、缩小的实像刚好成在胶片上。胶片上的感光物质被感光。感光后的胶片用化学药水冲洗成底片。用底片再洗印出照片。教师在黑板上画出课本上照相机成像光路图。 简单介绍照相机的主要构造及使用　①对照相机实物逐一介绍调焦装置、光圈、快门及它们的作用。讲解如何根据景物离照相机的远近正确调节焦距，根据景物的明暗程度选择适当的光圈大小及曝光时间长短。空机进行操作示范。讲解照相的全过程。幻灯机 教师出示幻灯机实物，介绍幻灯机的主要结构镜头(凸透镜)、幻灯片(物体)、画片框、聚光镜、反光镜、光源等。讲述工作原理：幻灯片离镜头的距离在二
　　教师出示显微镜。讲述：为了提高放大倍数常用显微镜。它的主要结构是有两个凸透镜。一个是目镜，一个的物镜。
　　讲述显微镜的成像原理：是物体先通过物镜成放大的实像，再通过目镜第二次成像，成放大的虚像。经过两次放大就提高了放大倍数。(三)小结：照相机、幻灯机、放大镜原理 练习：见幻灯片。(四)作业：完成作业本第五节。
板 书 设 计 课 后 小 结
第五节 透镜凸透镜成像原理凸透镜的应用照相机幻灯机放大镜
教 案 （ 总 第 课时）课 题 第六节 眼球折光系统 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 知道眼球的折光系统及其结构、调节功能。知道近视成因和矫正方法、远视的成因和矫正方法。通过学习，知道用眼卫生，预防近视和近视加深。
重 点难 点 教学重点：知道眼球的折光系统及其调节结构、调节功能。教学难点：用眼球的折光系统的成像过程来解释近视、远视的成因及矫正。
教学过程：新课引入：1、复习默写，完成下表的空格
物距u 像的情况 像距v
倒立或正立 放大或缩小 实像或虚像
老师边讲述凸透镜成像规律边画图。2、提问：凸透镜成实像、虚像的分界点。放大实像与缩小实像的分界点在哪儿？提问：物体从二倍焦距以外向焦距移动过程中，像的大小及像距作如何变化？讲授新课： 事先在黑板上画一只眼球的结构剖面图，指着黑板上的图，说：我们靠眼球看到光明，今天这堂课研究物体在眼球上成像的问题。提问：眼球的结构是怎么样的？演示眼模型，指出各部分结构名称。讲解：角膜、晶状体、房水、玻璃体都是透明体，外形是中间凸出的球体，相当于一个凸透镜。[板书] 1、眼球这个凸透镜中，起主要作用的是晶状体。晶状体支承在周围的腱状肌上，腱状肌的收缩舒张，可对晶状体的曲度进行调节，从而改变整个折光系统的焦距。
提问：请你谈谈用眼观察物体的物距，像距及成像情况是如何的？当学生回答后老师在黑板上画出课本图3—44，物体在视网膜成像只能在对应的一个位置上找到清晰的像，我们眼睛看物体有远近，成在视网膜上的像都要清晰，那么我们的眼睛是如何做到的呢？学生回答后老师总结：靠晶状体的曲度调节，从而改变焦距。老师打手势比喻：双手合拢，两手心拱起，中间形成凸透镜形状的空隙，用手形的运动形成曲度的变化来演示调焦。曲度大的焦距小，曲度小的焦距大。近视的成因与矫正提问：请说说哪些情况容易引起近视？为什么？你说说近视眼的外观有何特点？学生回答后教师讲述：要看清物体，物体所成的像必须在视网膜上，视觉神经方能将信号给视觉中枢形成视觉。近视眼看不清物体的原因是因为成像在视网膜之前，如课本图3—45（板画）。为使成像在视网膜上，晶状体曲度增加，焦距减小，腱状肌经常性紧张，经常性用眼过度，难以完全放松，使晶状体变得过凸，形成近视。青少年患近视初期，多注意用眼卫生多保护，晶状体会逐渐恢复正常——这就是“假性近视”；如果长时间晶状体得不到恢复，腱状肌长期紧张，引起眼球器质变化，即眼球前后径过长，形成眼球的变形。 [板书]1、近视眼的成因（1）视网膜距晶状体过远 （2）晶状体过凸三、小结
板 书 设 计 课 后 小 结
眼球折光系统1、近视眼的成因（1）视网膜距晶状体过远 （2）晶状体过凸 近视的矫正2、远视的矫正
EMBED PBrush教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第四章 第一节 功 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 初步理解自然科学中做功的两个必要因素；理解功的计算公式，并能应用其进行具体的计算。
重 点难 点 重点：功概念及做功的两个必要因素，计算
引入 ：平时，我们常需化力气去移动物体，使其位置改变，由平常的生活经验我们来思考以下问题：用手匀速将一个铅球和一本书从地面提到同样高度哪一次更“累”一些呢？移动距离相同，用力大小不同。用手匀速将一个铅球提到桌上与提到头顶上方，哪一次更“累”呢？用的力相同 ，移动距离不相同。可见，人提物体累的程度与力的大小及移动的距离有关，故为了比较自然科学中引入一个新的物理量----机械功(简称功)。二、新课：§4-1 功功的涵义：功这个物理量和哪些因素有关呢？观看幻灯片。分析<人推小车>，<起重机吊重物>，人和起重机对物体都有力的作用，且都移动了相同的距离。分析<人提水桶前进>，有力的作用且也移动一段距离。比较上述两种情况中，力作用的方向与移动的距离方向有什么关系？由此得出，自然科学中所谓的做功必须是在力的方向上通过一定的距离(即力的方向和移动的距离的方向一致)，帮做功必须具备两个必要因素：一是 作用在物体上的力；二是在力的方向上通过一定的距离。例：判断以下情况下，力对物体是否做功？手提着书包前进，手有没有做功？手推铅球，铅球在滚动过程中，手有没有做功？举重运动员将杠铃举过头顶，手有没有做功？
举重运动员吃力地举着杠铃接受记者采访，运动员对杠铃有没有做功？可见，自然科学中所谓的做功与日常生活中的工作含义绝然不同，自然科学中功的涵义比较狭窄。功的计算公式：功等于力和物体在力的方向上通过的距离的乘积。即功=力×距离 功用符号W表示，则功的计算公式可用符号表示为：W=FS功的单位：焦耳(简称焦，用符号J表示,为了纪念英国物理学家焦耳)，1焦耳=1牛·米 即1牛的力可使物体在力的方向上通过1 米的距离。计算 ：见课本例题。 应强调解题格式，注意规范。练习：课本1、2、3题及一课一练中的题目。小结：(1)理解自然科学中做功的两个必要因素；(2)能利用功的计算公式解题。作业：完成作业本第四章第一节。
板 书 设 计 课 后 小 结
第四章 第一节 功做功的两个必要因素：功的计算例题解答 明确做功的两个必要因素，分清自然科学中做功与实际中的“工作”“劳动”区分，并能分析某些不做功的情况。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第二节 功率 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 理解功率的概念；掌握功率的计算公式、意义并能进行有关计算；了解一些机器或生物体的功率。
重 点难 点 重点：功率概念及计算；难点:功率概念及计算。
复习引入做功必须具备哪两个必要因素？说出功的定义、计算公式、单位？甲、乙两同学搬同样多的砖头从一楼到二楼，甲用了20分钟，乙用了30分钟，问两位同学做的功谁多？谁做功快？大多数同学便会脱口而出，可想而知两人做的功一样多，甲同学做功快，也即甲同学在相同的时间内比乙同学搬的砖头要多。同样道理，比如拖拉机与从力搬运建筑材料或拖拉机耕田与牲畜相比也存在做功快慢的问题，在自然科学中为比较做功的快慢，就用功率 来表示 。新课：(一)功率：功率表示做功快慢的物理量，可用单位时间内完成的功来表示 。从功率概念中我们可知，若知道一个机器所做的功和做这些功所用的时间，就能求出功率。如：吊车10秒钟做了4×104焦耳的功，则该吊车的功率为多少？功率=4×104焦耳/10秒=4×103焦耳/秒 由定义及实例得：功率=功/时间 (二)功率的计算公式、意义、单位功率用P表示，则功率的计算公式 P=W/t 在国际单位制中功的单位是焦耳，时间的单位是秒，则功率的单位是焦耳/秒，为纪念英国科学家瓦特，把功率的单位焦耳/秒称做瓦特，简称瓦。1 瓦=1焦耳/秒，其意义是物体在1秒钟做的功是1焦耳，它的功率为1瓦。其它单位有千瓦，1千瓦=1000瓦，在工程技术中过去也曾用马力做单位，1马力=735瓦，但现已基本废除。功率是机器的主要技术性能之一，人们在制造和选购机器时总量根据实际需要，选择合适的功率，以发挥机器的最佳效益。同时，功率配套也是选购机器时必须十分重视的问题，选择的机器功率太小，不能使机器正常工作，选择的太大将造
成浪费，所以必须合理选择。下面我们一起阅读课本中的一些机器或生物体的功率。(三)计算例1 一架起重机在5分钟内把6×104牛顿的重物匀速举高25米，它的功率是多少千瓦？ 功率为35千瓦的拖拉机耕地，在2分40秒内匀速前进了1120米，拖拉机受到的阻力为多大？拖拉机在这段时间内做了多少功？两个体重相等的人都从一楼上四楼，一个人慢慢走上去，一个很快跑上去，哪个人做的功多？哪个人的功率 若要人上楼的功率，需要测哪些物理量？各用什么仪器 原理是什么？小结、巩固：小结:功率的定义、公式、单位及意义，学会功率的有关计算。巩固练习：课本74页练习1、2、3。四、作业：完成作业本第二节。
板 书 设 计 课 后 小 结
功率功率概念功率人计算公式、单位及意义计算
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第四节 滑轮 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 定动滑轮、细线、钩码、弹簧称、幻灯片
教学目标 了解定动滑轮结构、特点及作用；了解定动滑轮的实质；了解滑轮组原理及能按要求绕线或判断省力情况。
重 点难 点 重点：定动滑轮实质、特点和滑轮组原理 难点：定动滑轮的实质
一、新课引入：我们知道利用某些杠杆可省力，但要费距离；使用某些杠杆虽费力但省距离，有时即不省力，也不费力，除了杠杆这种机械以外，日常生活中为了省力或方便的其它机械很多，如我们每个星期一早上在升旗时可看到国旗手向下拉绳子，而国旗却向上升，这里是什么叫？起重机吊杆顶端也装有这个结构，这能转动的轮我们把它叫做滑轮。二、新课：<演示实验>取出几个定滑轮和动滑轮，让其转动观察其结构上的区别，得出滑轮是一种周边有槽可绕着轴转动的轮子。滑轮按照使用过程中轴是否与物体一同运动可分为定滑轮和动滑轮。 (一)定滑轮：使用时轴固定不动的滑轮，如旗杆顶端的滑轮、吊机底下及顶端的滑轮。试想一下使用定滑轮有何作用？分析怎么升旗？重物上升需向上用力，但用了定滑轮后，只需用手向下拉，可见，使用定滑轮可以改变力的方向。 那么使用定滑轮时作用在绳子上的力与物体的策略有何关系？<演示>利用定滑轮拉一重物，绳子一端用弹簧秤拉。比较弹簧称道秤的拉力与物体的重力的关系。由实验可知，使用定滑轮不能省力。为什么使用时不能省力呢？把滑轮看作是一变形的杠杆，则动力臂等于阻力臂，即定滑轮的实质是等臂杠杆，不能省力，但能改变力的方向。(二)动滑轮：使用时，转轴和重物一起移动的滑轮叫动滑轮，使用它能否改变力的方向呢？不能。那么使用动滑轮时绳子端的拉力与物体的重力有何关系呢？<演示实验>通过实验得出，使用动滑轮时可省一半的力，使用动滑轮为什么可省力呢？从分析可知，动滑轮的实质是动力臂为阻力臂2倍的省力杠杆。在实际应用时，往往要求既省力又能改变力的方向，但不管动滑轮还是定滑轮都不同时具备，故我们可将两者结合起来使用，这就是滑轮组。(三)滑轮组：动滑轮和定滑轮组合在一起叫滑轮组。
演示课本82页图4-23及图4-24得出分别是重物重力的二分之一、四分之一，思考一下，直接动滑轮的有几段绳子，分别是2段和四段。因此，使用滑轮组时重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重的几分之一。并且归纳出绕线时应奇动偶定。(四)巩固练习：1.见幻灯片 2、课本83页练习1、2、3。三、小结：滑轮概念；定滑轮概念、实质及特点；动滑轮概念、实质及特点；滑轮组原理。四、作业：完成作业本第四节。
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第四节 滑轮滑轮定滑轮动滑轮滑轮组 1.正确掌握滑轮组的绕线。2.明确定动滑轮的实质。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第五节 功的原理 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯片、杠杆、钩码、细线、滑轮、滑轮组
教学目标 了解功的原理及能用功的原理解释日常现象；能用功的原理解决斜面等简单机械中求力、距离、功等问题。
重 点难 点 重点：功的原理及应用 难点：功的原理
引入我们在日常生活中为了减轻劳动强度，提高生产效率往往要使用一些诸如羊角锤、撬棒、滑轮等工具，这主要目的是为了省略或方便使用，这种用来改变力的大小或方向的装置叫机械要，机械在我们的工农业生产中有广泛的应用，任何一个复杂的机械都是由几种简单机械组合而成，使用不同的机械可起到不同的效果，那么在使用过程中能否省功呢？二、新课：功的原理<演示>用杠杆(动力臂为阻力臂3倍的杠杆)提升重物，，将杠杆上均匀分成三等分，将支点O附在小黑板上，将重物拉高10厘米，量出作用点上升的距离为20厘米。分析 ：杠杆匀速转动时，F×l1=G×l2 F=1/3G，如重物上升h，则动力作用点将上升3h，阻碍杠杆上升的力即悬挂重物的绳子对杠杆的拉力F2为多大？杠杆克服阻力上升多少？F2=G，上升距离为h，由实验得出动力作功W1=1/3G×3h=Gh，克服阻力作功W2=Gh，即动力对杠杆所做的功等于杠杆克服阻力所做的功。下面请同学们动手研究使用定滑轮和动滑轮提升重物的过程中，动力做功W1和阻力做功W2间的关系？通过学生自己实验发现使用机械时动力对机械所做的功W1和机械克服所做的功W2相等，即不能省功。使用任何机械时，都不能省功这称为功的原理，这是一切机械工作时都适用的基本原理，是经很长时间由多方面的大量实验才得到的，是被实践所证实的，想制造省功的机械是不可能的，有的同学会想，既然使用机械不能省功为什么还要使用机械？请同学回答后归纳。搬运工人要将一个很重的油桶搬到汽车上去，但他的力气不够，如果此时旁边有一块木板，他可将木板一端搁在地上，另一端搁在车上，沿着木板把重物推上去。这样使用的木板我们称为斜面，它也是一种简单机械 ,为什么使用斜面能省力呢？
我们可用功的分析：设斜面的高为H，长为L，G表示重物的重力，F表示沿着斜面推动物体向上的推力。将物体由底部推到顶端，动力F所做的功为W=FL，把重物举高H所做的功为W/=GH，由功的原理可知，FL=GH，则可得F=GH/L，因为H板 书 设 计 课 后 小 结
功的原理功的原理斜面
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第五节 机械效率 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯片
教学目标 了解有用功、额外功、总功的概念及三者间的关系；了解机械效率概念并能进行计算。解释机械效率总小于1的原因及如何有效提高机械效率。
重 点难 点 重点：三者的概念 难点 ：机械效率的计算
引入新课：利用哪些简单机械可把重为10千克的砖运到10米的楼上去？通过学生回答，演示用滑轮组(3段)来提升重物：用100克的钩码代替10千克的砖块，用10厘米代表10米，每个滑轮重0、4牛。当钩码上升10厘米砖块上升10米，绳子自由端将上升30厘米，即实际上升30米；从弹簧称上读得F=0、48牛，实际拉力即为48牛。则把10千克的砖提升10米需做功W1=GH=10千克*9、8牛/千克*10米=980焦耳 通过滑轮组提升重物，实际做功W2=FS=48牛*30米=1440焦耳。利用功的原理分析机械工作，这两个功应该相等，可实验结果这两个功不相等，为什么？实际上用绳子提升重物，拉力对重物做功的同时也需对动滑轮做功及克服摩擦做功。在提升砖头上升的过程中，克服砖头重力所做的功称有用功，动力对机械所做的功称总功，有用功与总功之比值称机械效率。新课(一)概念有用功：机械克服有用阻力所做的功，用W有用表示。总功：动力对机械所做的功称总功，用W总表示。额外功：机械克服额外阻力所做的功称额外功，用W额外表示 。机械效率：有用功与总功之比值，用η表示 η=W有用/W总W总=W有用+W额外 机械效率总小于1。(二)计算 见投影片
1、第六册作业本第一节2、一课一练中的有关题目(三)改变机械的效率的方法 设法减小额外功(四)小结、练习：1.有用功、额外功、总功、机械效率概念2.机械效率公式及计算 注意：机械中动力与阻力大小关系和动力作用点移动距离跟阻力作用点移动距离的关系 3. 改变机械的效率的方法 设法减小额外功练习：课本后习题(五)作业 完成作业本第五节作业
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第五节 机械效率 一、概念二、机械效率公式及计算 三、改变机械的方法 对于机械效率要多练习，让学生能读懂机械图所隐含的条件。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第六节 机械能 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 斜槽，钢球，木块，橡皮筋，压缩弹簧等。
教学目标 1.了解能量的初步概念。 2.了解动能的概念及影响动能大小的因素。 3.了解势能的概念及影响势能大小的因素。 4.了解机械能守恒。
重 点难 点 重点：动、势能的概念；难点：理解影响动能大小的因素
教学过程 一.复习引入 鉴于能量和功的概念有密切的联系，所以通过"怎样才算做了功"的提问，引导学生进一步理解力的作用成效、功的两要素。 当一个力作用在物体上，物体在这个力的作用下，沿力的方向上通过了一段距离，这个力的作用有了成效，就说这个力做了功。 出示一木块，并将其置于水平桌面上。说明木块受重力的作用，但木块没有在重力方向上运动，所以重力对木块没有做功。继而用手推动木块，使木块运动一段距离。在此过程中，重力仍然没有做功，手的推力做了功。进而强调力和在力的方向上通过的距离是功的两要素，且功的大小就等于两者的乘积。 引入新课 出示斜槽，并演示钢球从斜槽上滚下，在水平桌面上撞击木块，使木块移动了一段距离。让学生分析碰撞过程中，做没做功 利用学生分析的结果"钢球对木块做了功"引入能量的概念：一个物体能够做功，我们就说它具有能量。可见物理学中，能量和功有着密切的联系，能量反映了物体做功的本领。 不同的物体做功的本领也不同。一个物体能够做的功越多，表示这个物体的能量越大。 二、进行新课 物体具有能量的形式是多种多样的，以后我们将逐步认识各种形式的能量。刚才的实验中钢球撞击木块能够做功，但若将钢球停靠在木块一侧(边讲边演示)，这时的钢球并不能推动木块做功。只有运动的钢球才能推动木块做功。 (一)、动能：物体由于运动而能够做功，它们具有的能量叫做动能。 引导学生广泛地列举事例，说明运动的空气、水和各种物体都能够做功，而具有动能。概括出"一切运动的物体都具有动能。" 列举事例说明：运动的物体具有的动能多少不尽相同。如狂风能吹倒大树，而微风只能使树枝摇动。进而通过演示实验，概括出决定物体动能大小的因素。 演示实验，实验可分三步： ①将同一个钢球，从斜面不同高度滚下，让学生观察钢球将木块推动的距离。木块被推动的距离不同，说明钢球对木块做的功不同。木块被推动得越远，表明钢球的动能越大。实验说明：从不同高度滚下的网球，具有不同的动能。 ②上面的实验表明钢球从较高处滚下时具有的动能大。那么钢球从不同的高度滚下时有什么不同呢 我们可通过观察实验来得到结论。将质量相同的两个钢球，同时从斜槽的最高点和接近斜槽底部的位置释放。从最高点滚下的钢球能在水平槽上追上从接近底部滚下的钢球。实验表明从高处滚下的钢球速度大。从而得到结论：物体的动能与速度有关，速度越大，物体的动能越大。
演示实验之后，总结实验结果：运动物体的速度越大，质量越大，动能就越大。 (二)、势能：物体由于运动的原因而具有动能，物体还可能由于其他的原因而具有能量。例如，同学们都玩过用橡皮筋弹射纸弹的游戏，拉长的橡皮筋能给纸弹一个力，并推动纸弹移一段距离，从而对纸弹做了功。同样拉弯的弓、压缩的弹簧也能够做功，它们都具有能量，这种能量叫做弹性势能，它是由于物体发生弹性变形变而具有的能量。 解释弹性形变：物体受到外力作用而发生的形状变化，叫做形变。如果外力撤消，物体能恢复原状，这种形变叫做弹性形变。列举事例说明物体的弹性形变。如：拉长的弹簧，压扁的皮球，弯曲的钢锯条，上紧的钟表发条等。 课前将两个性质相同弹簧，压缩到不同的长度。先后将拉紧弹簧的绳烧断，两次砝码被弹起的高度不同。弹簧压得越紧，放松时它做的功越多，表示它的弹性势能越大。 被举高的重物，也能够做功。例如：举高的铅球，落地时能将地面砸个坑；举高的夯落下时能把木桩打入地里。举高的物体具有的能量叫重力势能。 列举事例说明：物体的质量越大，举得越高，它具有的重力势能越大。如：举起同样高度的铅球和乒乓球，铅球落下时做的功多，具有的重力势能大。铅球举得越高，具有的重力势能就越大。 引导学生讨论树上结的苹果是否有重力势能 通过讨论使学生理解"一个物体能够做功"的含义。能够做功只是说物体具有了做功的"本领"，但不一定做了功。树上结的苹果虽然没有做功，但只要它从树上掉下来就能做功，所以我们说它具有重力势能。 (三)机械能：让学生分析静止在桌面上的钢球是否具有能量 (具有重力势能)继而让学生分析在桌面上滚动的钢球具有什么能 通过分析得知滚动的钢球既有动能，又有势能。 动能和势能统称为机械能。一个物体既有动能，又有势能，那么动能和势能的和就是它的总机械能。 能量的单位：从前面的讨论，我们可以认识到能量是跟做功有密切联系的概念，能量反映了物体具有做功的本领，能量的大小可以用能够做功的多少来衡量。因此，动能、势能和机械能的单位跟功的单位相同，也是焦耳。 (四).小结 通过以下问题的讨论，进一步帮助学生理解能量、动能、势能、机械能等概念及机械能的单位。 (1)高山上有一块大石头，稳稳地待在那里，它有没有能量 有什么能量 (2)列举几个物体具有动能、重力势能、弹性势能的事例。 (3)在空中飞行的球，它具有的重力势能是5焦，具有的动能是4焦，这只球具有的总机械能是多少 (4)在同一高度铅球和棒球具有的重力势能不相等，若使它们的重力势能相等，可采取哪些方法 (5)从斜槽上端滚下的小球，它有没有重力势能 在它下滚的过程中重力势能的大小有没有变化 为什么 在滚下的过程中有没有动能 它的动能有没有变化 为什么 三、作业:完成作业本第六节。
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第六节 机械能动能及影响因素势能及影响因素机械能
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三节杠杆 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1、认识杠杆的概念：了解杠杆的五要素：2、初步学会画杠杆的示意图：3、结合介绍杠杆在我国古代的实际应用，使学生了解我国古代的科技成就，激发民族自豪感。4、通过杠杆实例的分析，使学生认识理论与实践相互促进观点。
重 点难 点 正确画力臂
教学过程（开场白）同学们，我能把课桌搬动吗？我能把这张讲台搬动吗？我能把这幢教学楼搬动吗？（这种看上去平淡的发问，是为了逐步调动学生的情绪，使学生的情感由平淡变得惊讶、由平静变得兴奋。顺势而下，使学生进一步惊讶。）有位科学家吹的牛比我还大，他说：“给我一个立足点和一根足够长的棍，我就能搬动地球。”（此时，学生的情绪已充分调动起来，学生的好奇心也充分激发起来，学生已为新课教学作好了充分的心理准备，迫切想了解此话的正确性。）说这豪言壮语的是一位叫阿基来德的科学家，虽然他没能搬动地球，但是他的话却生动地告诉人们：利用棍能产生巨大的力。 [设问]利用棍真能产生怎么巨大的力吗？ [课件]三千多年前古埃及人建造金字塔，利用棍搬动巨石。（此时学生已能信服棍能产生巨大的力，但好奇心和求知欲进一步刺激学生，使学生想了解棍的愿望进一步升级。新课内容的内部、外部条件已经成熟，学生迫不及待地想知道为什么。）[课件]中国春秋时代的桔槔，硬棒橇石头，古埃及人建金字塔。[问]这些硬棒有什么共同之处？（此时引出课题：杠杆）（二）新课教学[设问]那么，什么是杠杆？你想了解杠杆的原理吗？可以用软竹片代替硬棒吗？为什么石头会被撬起来？移去棒下的石头行吗？（这样巧设问题，层层推进，学生自然而然地在教师的指导下得出概念。这里，教师不要代替学生回答，要培养学生的分析能力。采用的是启发式教学方法。）[问]日常生活中哪些地方用到杠杆？学生举例，并作分析。[课件]铡刀，羊角锤，抽水机摇柄，开汽水瓶的起子。
[问]它们的固定点在哪儿？（寻找固定点是学生从各种形状的机械中抽象出杠杆的关键，只有学会了找固定点的方法后，才会分析生活中的杠杆，也才能确定杠杆的动力和阻力，以及正确表示杠杆的示意图。）[设问]那么杠杆是有哪些要素组成的呢？[课件]硬棒撬石头，作动画演示。分析讲解后得出如下概念：支点O、动力F1、阻力F2 。（对于动力、阻力的方向，应该让学生自己确定。学生已经学了一些力的知识，完全有能力自己解决。教师不要包办代替，应让学生的思维积极地运转起来。可用充满期待的目光、语气提问，并用眼神告诉学生：你行的！）[实验] 撬石头演示（学生完成）手用力位置在A、A`处拔钉子，由学生完成并说出感受。[课件分析] 说明F的大小与L有关，从而引出动力臂L1、阻力臂L2 。（以上从学生实践中认识到力臂与力的关系，一方面符合学生的心理特点，另一方面为学习杠杆平衡条件打下基础。）[问] 那么如何来画力臂？[课件] 撬石头杠杆示意图。介绍画杠杆力臂的步骤首先在杠杆示意图上确定支点，将力的作用线延长，分别得到动力作用线和阻力作用线；(2)再从支点O向力的作用线引垂线，画出垂足（此处作强调），从支点到垂足的距离就是力臂，用大括号表示，标上字母L1、L2 。[课件练习]（1）铡刀的杠杆示意图，（2）杠杆平衡实物图，学生练习画力 臂。教师巡视，检查，切换实物投影分析学生的作业。小结杠杆的五要素。接上面杠杆平衡实物提问。课后小结 可让基础较好的学生根据“板书”内容小结，教师作必要的补充。巩固练习布置作业
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一·1、杠杆：一根能绕固定点转动的硬棒。2、杠杆的五要素：支点、动力、阻力、 动力臂、阻力臂。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 杠杆平衡条件 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 实验器材
教学目标 探索、了解杠杆的平衡条件。通过对杠杆平衡条件的探索、研究，培养学生严肃认真、实事求是的科学态度和科学精神。
重 点难 点 杠杆的平衡条件
教学过程教师应讲清楚实验的仪器，步骤（培养学生严谨的科学态度和科学精神），前两次在教师指导下完成，第三次由学生独立完成。把实验数据记入下表：实验次数动力F1 (N)动力臂l1 (cm)动力x动力臂阻力F2 (N)阻力臂l2 (cm)阻力x阻力臂D、学生分析数据E、问：在这个实验中，你能得到什么结论？（即杠杆平衡时有什么条件？）[小结] 杠杆平衡条件分析：问题和讨论
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实验次数动力F1 (N)动力臂l1 (cm)动力x动力臂阻力F2 (N)阻力臂l2 (cm)阻力x阻力臂 杠杆平衡条件内容，我设计成学生随堂实验，让学生自己探索，自己分析，从而自己得出结论。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三节杠杆（第3课时） 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 剪刀、起子等实物
教学目标 1、理解省力杠杆、费力杠杆和等臂杠杆的分类2、了解杠杆在日常生活中的应用
重 点难 点 杠杆分类
教学过程一、复习提问1、杠杆是一根 棒（填“直”“弯”或“硬”），在力的作用下可以绕 转动。2、使杠杆转动的力叫 ，阻碍杠杆转动的力叫 ，杠杆绕着转动的固定点叫 ，从 到 的垂直距离叫动力臂。3、如图所示杠杆的动力臂和阻力臂分别是（ ）A、OA、OBB、OA、ODC、OC、ODD、AC、BD4、例：如图所示，挂在杠杆上的钩码的重力是4.9N,当杠杆平衡时,弹簧称的读数是 N.二、新课教学出示：三把不同的剪刀问：在使用这三把剪刀时，你会有什么样的感觉？
学生回答：省力、费力、不省力也不费力小结：省力杠杆：L1＞L2，F1＜F2费力杠杆：L1＜L2，F1＞F2等臂杠杆：L1=L2，F1=F2问：生活中有哪些杠杆分别属于上述三种情况？学生讨论小结：生活中的省力杠杆、费力杠杆、等臂杠杆介绍：人体上的杠杆三、新课小结杠杆的分类四、巩固练习见课本P79练习1、2、3五、布置作业 作业本
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*杠杆的分类省力杠杆：L1＞L2，F1＜F2费力杠杆：L1＜L2，F1＞F2等臂杠杆：L1=L2，F1=F2 这节课，主要是由学生讨论、分析，教师只起到一个参谋的作用，主角是学生，教师是配角。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程
板 书 设 计 课 后 小 结
D
B
O
F2
F1
A
5 4 3 2 1 1 2 3 4 5电和磁练习
一、填空
1、如图所示的电路中，若在甲、乙两处分别接入电表，当开关S闭合后，两灯均能正常发光，则_______处的电表一定是电压表．
2、如图所示，闭合开关K，当滑动变阻器的滑片P向右移动时，电流表A的示数将______(选填“变小”或“不变”“变大”)．
3、把电阻R1和R2连接后接到电路中，测得它们两端电压之比U1：U2＝2：3，那么，通过两个电阻的电流之比I1：I2＝______。
4、从电流的走向来看，在串联电路中电流只有_________条路，而在并联电路中电流有_______条路可走，这若干条路叫做_____________路。
5、经常用来做装饰用的小彩灯是___________的,而每当夜晚,用成千只灯泡装点起来,能映出建筑物轮廓的灯泡是__________的,家庭的用电器连接是__________,夜晚的路灯,灯与灯之间是____________的.
6、如图所示电路,灯Ｌ1和Ｌ2是________联,当Ｓ′闭合、Ｓ断开时,灯Ｌ1________,灯Ｌ2___________.(后两空填“不发光”或“发光”)
7.如图所示的电路中，L1，L2，L3为三只相同的灯泡。当滑动变阻器的滑片P由a端移到b端的过程中，请写出三个灯泡的亮度变化情况：
L1 ； L2 ；L3 ；
8、根据图中条形磁铁周围的磁感线方向，标出小磁针的N、S极．
9.一节干电池的电压是 伏,照明电路的电压是 伏。
10如图是一个电阻箱的结构示意图,ABCD是四个铜塞,当A、C拔出孔外,B、D留在孔里时,电阻箱的电阻是 欧。
11.当导体两端的电压为8伏时,通过的电流为0.4安,该导体的电阻为 欧;若要使导体中的电流变为0.6安,则它两端的电压应为 伏;当该导体两端的电压是0伏时,它的电阻为 欧。
12.把8欧和12欧的两的电阻并联后接到电路里,当通过12欧电阻的电流是0.2安时,它两端的电压是 伏,通过8欧电阻的电流为 安,总电流为 安。
13.如图:当滑片向右移动时,电流表的示数将变 ,安培计的示数将变 。
14、判断下列各图中，当滑动变阻器滑片向右移动时，各电压表、电流表的示数如何变化？
15、判断下列各图中，当开关S闭合后，各电压表、电流表的示数如何变化？
二、选择
1、如右图所示，电源电压不变，要使电流表的读数最大，下列做法中正确的是：（ ）
（A）S1、S2都断开 （B）S1断开、S2闭合
（C）S2断开、S1闭合 （D）S1、S2都闭合
2、在右图所示电路中，电源电压为10伏，且保持不变，电阻R1=10欧，滑动变阻器的最大阻值是30欧，则当滑片在滑动变阻器上滑动时，电流表、电压表上示数变化的范围分别是：（ ）
（A）0.2~0.5A,0~6V （B）0.2~0.3A,0~6V
（C）0.2~0.5A,4~10V （D）0.2~0.5A,4~6V
3、如右图所示，当变阻器的滑片P置于某一位置时R1、R2两端的电压分别为U1和U2，当滑片P置于另一位置时R1、R2两端的电压分别为U1′和U2′若⊿U1=∣U1- U1′∣，⊿U2=∣U2- U2′∣，则：（ ）
（A）⊿U1<⊿U2 （B）⊿U1>⊿U2
（C）⊿U1=⊿U2 （D）无法⊿U1、⊿U2判断哪个大
4、如图所示，闭合开关S后，只有一盏灯亮，两个电流表的示数相同，则可能是( )
(A)灯L1断路 (B)灯L1短路．(C)灯L2断路(D)灯L2短路
5、如图所示的电路中，当开关S闭合后，灯L1、L2都发光．经过一段时间后，两灯突然同时熄灭，而电压表的示数变为6伏，已知开关S和电路完好．则产生这一现象的原因可能是( )
(A)灯L1短路．(B)灯L2短路．(C)灯L1断路．(D)灯L2断路．
6、如图所示，电源电压不变，当滑动变阻器的滑片P向右移动时，电流表和电压表的示数变化情况是( )
(A)电压表的示数增大，电流表的示数减小．
(B)电压表的示数增大，电流表的示数增大．
(C)电压表的示数减小，电流表的示数增大．
(D)电压表的示数减小，电流表的示数减小．
7、在图所示的电路中，电源电压和灯泡电阻都保持不变．当滑动变阻器的滑片P由中点向右移动时，下列判断正确的是( )
(A)电流表和电压表的示数都增大．
(B)电流表和电压表的示数都减小.
(C)电流表示数减小，电压表示数不变．
(D)电流表示数减小，电压表示数增大．
8、如图所示的电路中，当开关闭合时，电流表和电压表示数变化的情况是( )
(A)电流表、电压表的示数都变小．(B)电流表、电压表的示数都变大．
(C)电流表示数变大，电压表示数变小.(D)电流表示数变小，电压表示数变大．
9、在图所示的电路中，电源电压不变．闭合开关K，电路正常工作．一段时间后，发现其中一个电压表示数变大，则( )
(A)灯L可能变亮，(B)灯L亮度可能不变．
(C)电阻R可能断路．(D)电阻R可能短路
10.把阻值分别为R1和R2的两个电阻并联,接在电压为U的电路里,这时通过R1的电流强度为I1,通过R2的电流强度为I2,且I1A U1=U2 B U1U2 D 无法比较。
11.如图,利用一个滑动变阻器组成一个分压器,当滑片在变阻器的最上端时,安培表的读数是0.2安,a、b两端电压为12伏特。当滑片P移动到变阻器的中点时,安培表和伏特表的读数分别是（ ）
A 0.1安培、12伏特 B 0.1安培、6伏特
C 0.2安培、12伏特 D 0.2安培、6伏特。
12.验电器原来带有正电，把一个导体靠近验电器小球，结果验电器金属箔的张角减小，这说明导体（ ）
A 一定带正电; B 一定带负电; C 一定不带电; D 可能带负电，也可能不带电。
13.关于绝缘体，下面说法正确的是（ ）
A 绝缘体在任何情况下都不能导电; B 绝缘体不容易导电，但能带电;
C 绝缘体不容易导电，也不能带电; D 绝缘体内因没有电荷而不容易导电。
14.如图所示的电路中,当K闭合后灯都不亮,发现伏特表的读数为零,那么可能出现的问题是（ ）
A L1的灯丝断了; B L2的灯丝断了; C L1发生短路; D、 L2发生短路。
15.下面图中，两个灯不属于并联的是（ ）
16.如图,当电键闭合后,移动滑动变阻器滑片发现电灯不亮,用伏特表检查结果a、d间电压为6伏,a、b间电压为6伏,b、c间电压为0,并发现电键、导线连接完好,那么电路故障的原因是（ ）
A 灯丝断路、变阻器完好； B 电灯两端短路,变阻器完好；
C 灯丝断路,变阻器断路； D 电灯两端短路,变阻器断路。
17.已知甲导线在10秒钟内通过导线横截面的电量是5库，乙导线在5秒钟内通过导线横截面的电量是10库，那么通过甲、乙导线的电流强度（ ）
A I甲＞I乙; B I甲＝I乙; C I甲＜I乙; D 无法比较。
18.下面关于电阻大小的说法中，正确的是（ ）
A 铜导线的电阻一定比铁导线小; B 长导线的电阻一定比短导线大;
C 粗导线的电阻一定比细导线小;D 导体的电阻大小是由导体的材料、长度和横截面积决定的。
19.如图所示电路,当电键K闭合时,两个电表的示数变化情况是（ ）A 电压表示数变大,电流表示数变小;
B 电压表示数变大,电流表示数变大;
C 电压表示数变小,电流表示数变大;
D 电压表示数变小,电流表示数变小。
20.某电路上的电阻增加3欧时，电流强度即降为原电流强度的4/5。设电路的电压保持不变，则电路中原来的电阻应是（ ）
A 1欧; B 3欧; C 8欧; D 12欧。
21.下面四对电阻，把它们并联后总电阻最小的是（ ）
A 8欧和2欧； B 7欧和3欧； C 6欧和4欧； D 5欧和5欧。
22.两个相同的电阻串联时和并联时的总电阻之比是（ ）
A 2:1; B 4:1; C 8:1; D 1:4。
23.用粗细均匀的电阻丝做成如图所示的正方形ABCD。若把AB两点接入电路中，则通过CD的电流强度与通过AB的电流强度之比是（ ）
A 1:1; B 3:1; C 1:3; D 1:2。
24.如图所示的电路，电源电压不变。电键K断开和闭合时安培表的示数之比是1:3。则电阻R1和R2之比是（ ）
A 1:2; B 1:3; C 2:1; D 3:1。
25.如图，已知电源电压为6伏，电阻R＝8欧。当滑动变阻器滑片移到某一位置时，安培表示数是0.5安，则滑动变阻器连入电路中的电阻值是（ ）
A 2欧; B 4欧; C 6欧; D 8欧。
26.如图为一个电磁铁的电路,则下列说法中正确的是（ ）
A 磁性的强弱,可由电键S来控制；
B 磁性的强弱,可由滑片P来控制；
C 磁性的强弱只决定于线圈的匝数,匝数不变,磁性强弱也不变；
D 磁性的强弱只决定于电磁铁本身的结构,结构不变,磁性强弱也不变。
27、有a、b、c、d四个带电体，a排斥b，b吸引c，c排斥d，已知c带负电，则( )
(A)a带负电，d带负电(B)带负电，b带负电．(C)b带负电，d带负电．(D).a带正电，b带正电．
28、用一个电键同时控制电路中两个灯泡的发光或熄灭,这两个灯泡( )
(A)只能串联接在电路中 (B)只能并联接在电路中
(C)可以串联,也可以并联 (D)串联和并联都不行
9、L1、L2和L3三灯的连接如图所示,这三灯的连接方法是( )
(A)三灯并联 (B)三灯串联
(C)L2、L3串联后与L1并联 (D)L2、L3并联后与L1串联
29、如图所示的电路中，当开关S闭合后，灯L1、L2都发光．经过一段时间后，两灯突然同时熄灭，而电压表的示数变为6伏，已知开关S和电路完好．则产生这一现象的原因可能是( )(A)灯L1短路．(B)灯L2短路．
(C)灯L1断路．(D)灯L2断路．
一个电压表示数变大，则( )
30、在如图所示电路中，如果把变阻器接入电路后，变阻器的滑片P向右移动时，电压表的示数减小，那么与“1”、“2”两个线端连接的变阻器的接线柱是( )
(A)b和d． (B)a和b． (C)c和d． (D)c和b．
31、如图所示，当电键S闭合时，甲乙两表的指针都能正常偏转那么甲乙两表分别是（　　　）
（A） 甲是电压表，乙是电流表（B）甲是电流表，乙是电压表
（C）甲乙都是电压表（D）甲乙都是电流表
三、 实验题
1、图中给出了几种元件，在图上用连线表示导线，把电路元件连接起来，要求：①L1与L2并联，②滑动变阻器控制通过L2的电流大小．
2、在图所示的电路中，有两根导线尚未连接，请用笔线代替导线补上，补上后要求：两灯都能发光：电流表测通过L1的电流，开关只控制灯L2．
3、在做“决定电阻大小的因素”实验时，为了便于研究，而采用控制变量法，即每次需挑选两根合适的导线，测出通过它们的电流强度，然后进行比较，最后得出结论．
(1)为了研究电阻与导体材料有关，应选用的两根导线是_________.
(2)为了研究电阻与导体的长度有关，应选用导线C和导线__________.
(3)为了研究电阻与______的关系，应选用导线A和导线_________.
4、电流表的使用规则是：①电流表要____在电路中：②“十”“一”接线柱的接法要正确，使电流从____接线柱流进电流表；③被测电流不要超过电流表的______；④绝对不允许把电流表直接连到______上．
5.根据电流方向，在上图空缺处填入电池组或电键的符号，并要求电键闭合后，两灯泡都能发光。
6.在下面空白处画出电路图并连接实物图。
要求：（1）灯L1、L2并联；
（2）电键K1控制L1，K2控制总电路（3）电流表测通过L1的电流，电压表测L2两端的电压。（电路图上标明电表的正负接线柱，实物图上导线不能交叉）
7.同学小张在做伏安法测电阻的实验中，所用的电源电压为4.5伏，闭合电键后，观察到电压表的示数为1.5伏，电流表的示数为0.1安。为了再测二组数据，小张调节滑动变阻器的滑片位置，却发现无论怎样移动滑片，电压表和电流表的示数都不变化。经老师检查，是接线上有错误，请你指出小张的接线有什么错误。
四、计算
1.如图所示,R2是0～20欧的滑动变阻器,闭合K后,电压表的读数是12伏,电流表A1、A2的读数分别是0.5安和1.5安,求:(1)电阻R1的阻值;(2)滑动变阻器接入电路部分的阻值;(3)电路总电阻。
2、如图所示，电源电压12伏保持不变，当滑动变阻器的滑片P在ａ端时电流表的读数为1、2A，当滑片P在ｂ端时，电流表和电压表的读数分别为0、4A和8伏，求电阻R1和滑动变阻器的最大阻值。
3、如图所示，已知AB间的电压恒定，R1＝8欧，R3＝4欧，电压表V1示数为14伏，V2示数为10伏。求（1）电阻R2的值。（2）将电压表V2换成电流表后，其示数为多大？
4、如所所示，保持电源电压不变，R1＝10欧，闭合S后，电流表的读数为0、9安，求（1）若要使电流表的示数变为0、6安，则电路需怎样接入一个多大的电阻？（2）若要使电流表的示数变为1、2安，则应怎么办？
5、有两只定值电阻，分别标有“15欧，1安”和“10欧，2安”字样，让它们串联起来接在电路中，为使两电阻安全工作，电路中的电压不能超过多少伏？
6、 图所示电路，电阻R1标有“10欧，1安”的字样，电源为12伏，闭合开关，问：（1）滑动变阻器的滑片P能否打到ａ端？为什么？
（2）滑动变阻器的滑动片P打到ｂ端时，电压表的读数为4伏，此时电流表的读数为多少？
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2期末复习进度表
节次 时间 星期 内容 备注
1 12.27 星期五 第一章 第1节
2 12.30 星期一 第一章 第1-5节
3 12.31 星期二 第二章 第1-5节
4 1.4 星期四 第二章 第6-8节
5 1.5 星期五 第二章 第9-11节
6 1.6 星期一 第二章综合
7 1.7 星期二 第三章 第1-6节
8 1.8 星期三 第三章 综合
9 1.13 星期一 第四章 第1-5节
10 1.14 星期二 第四章 第6-8节
11 1.15 星期三 第四章综合
12 1.16 星期四 全册综合练习
13 1.17 星期五 全册综合练习第2节 电功
一 教学目标
l. 了解电流可以做功，了解电流做功的实质。
2. 通过实验研究，使学生了解电功与哪些因素有关。
3. 理解电功公式及单位。
4. 了解研究某个量跟其他诸因素之间的关系的一般方法——控制变量法。
5. 通过电流做功的实质的分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
二 教学重点与难点
教学重点：电功的实质，电功公式。
教学难点：决定电功大小的因索。
三 教学准备
1. 直流电动机l台，蓄电池组Ⅰ只，铁架台1只，钩码l个，导线若干根，定滑轮l只。
2. 小灯泡2只（l只2.5Ⅴ、l只3.8Ⅴ），电流表2只，电压表2只，电键l只，示教板1块。
四 教案实例
1. 电流可以做功
观察与思考一：教师用手将钩码向上提起。
设问：在这一过程中手对钩码是否做功
起重机通电把重物向上提起说明了什么问题？
设问：同学们再想一想，在生活中还有没有其他用电流做功的例子
让学生思考、讨论并回答。
师生一起归纳出：电流可以做功[板书]。电流做的功叫电功
讲述：既然电流可以做功，说明电具有能，这就是电能。
提问：电流通过电炉时，可使电热丝发热
电流通过电灯时，可使灯泡发光发热
电流通过蓄电池时，给蓄电池充了电，使蓄电池内发生了化学变化
以上电能分别转化为什么形式的能？
归纳[板书]：电流在做功的过程中转化为其他形式的能。
电流做了多少功，就有多少电能转成其他形式的能
过渡：那么，电流做功的大小与哪些因素有关呢
[板书] 2. 决定电功大小的因素
展示：示教板
讲述：实验中，我们通过小灯泡的亮暗来确定电功的大小。小灯泡越亮，说明电流在相同时间里做的功就越多。
启发学生思考并回答：小灯泡发光时，灯泡两端必须存在什么 小灯泡中会有什么通过 由此我们是否可以猜想一下，电功的大小会跟哪些因素有关呢 （电功跟电压、电流有关系）
教师进一步点拨，电功跟几个因素同时有关时，我们怎样研究？
讲述：研究这类问题，我们常用的方法是：先只使几个因素中的某一个(如电压)发生变化，而其余的因素保持不变或相等，找出电功跟这个因素间的变化关系，然后，再使另一个因素(如电流)发生变化，其余的因素保持不变或相等，找出电功跟第二个因素间的变化关系。最后归纳出电功跟所有的有关因素间的关系。
提问：[根据线路板上的两个小灯泡的串联电路] 两个小灯泡是如何连接的 当电路接通后，通过两灯的电流各有什么关系 （串联 相等）
提问：现在已知两小灯泡的电阻不同R甲>R乙，将它们串联起来，那么两只小灯泡两端的电压是否一样 通过它们的电流是否相同 （电压不同 电流相同）
提问：据此可以研究电功与哪个物理量之间的关系
讲述：为了使同学们能看到电压的大小，在甲、乙两灯的两端各并联一只电压表。（按图3-11电路接电压表）并说明量程和接线要求。
演示：接通电源，学生观察。
设问：哪只电压表的读数大？哪盏灯亮些？电流通过哪盏灯做的功多些？两灯的通电时间有何关系？电功与电压有什么关系
教师引导学生分析得出：电流和通电时间相同时，电压越大，电流做的功就越多。
接着教师启发学生进一步思考：要研究电功与电流的关系，应在什么条件下进行？采用刚才的连接方法是否可行？应采用怎样的连接方法
发动学生讨论，设计实验方案，最后由学生得出结论。教师根据学生的设计，按图3-15电路连接好电路和电流表，接通开关。
设问：（学生观察）通过哪盏灯的电流大？哪盏灯亮些？电流通过哪盏灯做的功多？电功和电流有什么关系
教师引导学生分析得出：在电压和通电时间相同时，电流越大，电流做的功越多。
设问：如果实验中通电时间越长学生回答。
设问：电功除了跟电压、电流有关外，还跟什么因素有关？
归纳：根据进一步的定量实验，可以得到下面的结论：电流在某段电路上所做的功，与这段电路两端的电压、电路中电流以及通电时间成正比。[板书]
过渡：电流做功究竟如何计算呢？请同学们看课本第40页。
[板书] 3. 电功的计算
教师引导学生由上面的实验结论得出电功的计算公式。
学生回答，教师板书公式。
教师设问：公式中各量的单位是什么
教师讲述：焦耳不仅是电功的单位，也是机械功的单位，还是国际单位制中能量的单位。l焦耳有多大呢 通过手电筒中电珠的电流每秒钟做的功约为l焦耳；点亮一个家用白炽灯，通过这个灯泡的电流每秒钟做功约为几十焦耳。
1焦耳=l牛顿.米=l伏特.安培.秒[板书]
第3节 电功率
一 教学目标
l. 掌握电功率的概念和公式，知道电功率的单位。
2. 理解额定电压、额定功率的概念。
3. 会区分额定功率和实际功率。
4. 知道电能表的作用和读数方法。
5. 学会用电压表和电流表测定小灯泡的电功率，的实验操作能力。
6. 通过对三峡电站装机总功率介绍激发学生的爱国热情。
二、教学重点与难点
教学重点：使学生掌握电功率的概念`公式以及应用。
教学难点如何正确理解和区分额定功率和实际功率以及它们的实际应用。
三、教学准备
直流电源，示教电流表，示教电压表，滑动变阻器，小型电动机，2.5Ⅴ0.3A”小灯泡，开关，电能表，导线若干，投影机，自制投影片。
四、教学过程
第一课时
引入新课
提问：（1）电流做功的实质是什么
（2）请说出电功的计算公式。公式中的各字母代表什么 各量的单位是什么
设疑：（投影显示）电流通过电车的电动机做的功多还是通过电扇的电动机做的功多
（投影显示）在相同时间内，电流通过电车的电动机做的功多还是通过电扇的电动机做的功多 （学生回答。）
归纳：在相同时间内，电流通过不同用电器所做的功一般不相同。为了比较电流做功的快慢引入本课课题——电功率。
讲授新课
[板书]一、电功率
l. 电功率是表示电流做功快慢的量。
复习提问：什么叫功率 （学生回答。）
师：为了便于比较电流做功的快慢，我们可用下属方法定义电功率的概念。
[板书] （1）定义：电流在单位时间内所做的功叫做电功率。
设疑；功率的定义式怎样表示 （学生回答。）
[板书] （2）功率的定义式；P=W/t
归纳：此公式是功率的定义式，具有普遍意义所以也适用于电功率计算。
提问：电功的计算公式怎样 （学生回答。）
推导：将W=UIt代入到P=W/t，得到电功率的计算式
[板书] 电功率的计算公式：P=UI
上式表明：电功率等于电压和电流的乘积。
讨论：(a)当I一定时，P跟U成正比；当U一定时，P跟I成正比。
（b）P=UI可变形为U=P/I或I=P/U。式中U的单位是伏特，I的单位是安培。
[板书] （4）电功率P的单位：瓦特，符号：W
l瓦特=1焦耳/秒=I伏.安
电功率的单位还有千瓦，符号为kW。1千瓦=1000瓦特。[板书]
设疑：（投影显示）你知道自己家中洗衣机等用电器的电功率吗？从哪里可以知道这些数据？（学生回答。）
阅读：课本表3-1一些电器设备的功率。举例说明各用电器的电功率数表示什么。
[板书]：（5）用电器功率的意义。
讲述：某白炽电灯的电功率100W，它表示：电流通过白炽电灯l秒钟做功100焦耳。
设疑：电子手表的功率为0.001W表示什么
洗衣机的功率约为200W表示什么 （学生回答。）
介绍：我国正在建造的三峡水电站总装机容量达1820万千瓦，建成后堪称世界第一大水电站。它每秒钟可发电1.82×1010焦耳。
设疑：(投影显示)如何知道上述用电器的电功率值 能测量吗 怎样测量 （学生讨论。）
[板书] (6)电功率的测量
讲述：根据电功率的计算公式P=U/I可知，如果用电压表和电流表分别测量出用电器两端的电压和流过用电器中的电流，然后代人公式P=U/I，就可算出用电器的电功率。
投影：电路图3-1，,演示该实验，让学生观察电压表和电流表的示数并回答。师板演算出电动机的电功率。
练习：
例1. 有一用电器通电10分钟，电流做功3×105炉焦耳，该用电器的电功率为 。
例2. 有灯丝电阻为20欧姆和40欧姆的两只电灯，（1）串联后接到电源电压为36伏特的电路中，求此时两灯的实际电功率和整个电路的电功率。 （2）若两灯改为并联，接到同一电路中，求此时两灯的实际电功率和整个电路的电功率。
学生板演
师：归纳并对数据进行分析得到下述结论——
[板书] 无论是并联电路还是串联电路，电路小好的总功率等于各部分电路 (或各用电器)消耗的电功率之和。即P=Pl+P2
第二课时
复习并引入新课
提问：1. 功率是表示什么的量
2. 电功率的概念和公式、单位怎样表示
3. 一台电动机的电功率为30千瓦，表示什么
引入新课
投影：图3-17
提问：灯泡铭牌上的数字表示什么
学生：阅读课文第一段后回答。
讲授新课
[板书] 二、额定电压和额定功率
设问：（1）什么叫额定电压
（2）什么叫额定功率
学生：阅读课文第二、三段后回答。
[板书] l. 额定电压：指用电器在电路中正常工作时的电压。
2. 额定功率：指用电器在额定电压下工作时的功率。
设疑：通常我们说这个灯泡的电功率是40瓦，那个电炉的电功率是50W，并没有明确指出电压。在不同的电压下，同一个用电器的电功率总是一样大吗
学生讨论后教师提示：可用下面的实验来研究这个问题，出示图3-18实验器材并连接电路，演示图3-18所示实验。
投影：电路图3-18和实验数据记录表。
实验数据记录表
实验次数 灯泡两端的电压（伏特） 通过灯泡的电流（安培） 灯泡实际消耗的电功率（瓦特） 灯泡的亮度
1 2.0
2 2.5
3 3.0
让学生观察灯泡两端的电压分别为2.0伏特、2.5伏特、3.0伏特时，通过灯泡的电流和灯泡的亮度。回答后让学生算出每次灯泡的电功率。
继续增大灯泡两端的电压，观察灯丝被烧断的现象。
设疑讨论：a. 电功率的大小是由什么决定的
b. 用电器实际消耗的电功率跟加在它两端的电压有什么关系？
c. 灯泡的亮度由什么决定的
d. 怎样才能使灯泡既能充分发挥作用，又不影响使用寿命
在学生讨论的基础上师归纳： 它的实际消耗的功率决定的。[板书]
用电器使用时，如果加在它两端的电压超过额定电压，用电器就要损坏。
[板书] 3. 实际功率与额定功率的关系
当U实当U实>U额时：P实>P额；
当U实=U额时：P实=P额，电器正常工作。
例题：（1）“PZ220—40”灯泡，正常使用时，通过灯丝的电流多大？灯丝的电阻多大？
板演：
（2）上题中如果灯泡接在200伏特的电源上，通过灯丝的电流多大 该灯的实际功率多大
板演：
（3）将“220V 1000W”的电热水器接在200伏特电源中，通电2小时，电流做了多少功，即消耗了多少电能
板演：
分析：焦耳这个单位很小，用起来很不方便。实际上，，电功的单位常用千瓦时。
[板书] 3. 电功的常用单位：千瓦时(kW.h)，俗称“度”。
l千瓦时=l千瓦×l小时=l000瓦×3600秒=3.6×106瓦.秒=3.6×106焦耳=1度
设疑：同学们家里是如何知道电热水器用了多少电？也用公式计算吗
学生回答后师介绍：有一种计量用户消耗电能的仪表叫电能表
[板书] 三、电能表(又叫千瓦时计、电度表、火表)
投影：课本图3-14电能表
对电能表作简要介绍。
[板书] 作用：是测量电能(电功)的仪表。
计量单位：千瓦时(度)
读数：电能表计数器上先后两次读数之差，就是这段时间内用电的度数
电能表铭牌上数字的含义。
例如220V、2(4)A、3000r/Kw.h
a. 220V——额定电压。
b. 2A——标定电流?即电能表计量电能时的标准计量
c. 4A——最大允许电流。即在允许误差范围内长期工作的最大电流。
d. 3000r/Kw.h——每千瓦时转数。其意义是：电流通过用电器每做l千瓦的功，这只电能表转盘转300转。
巩固练习
（1）有“220Ⅴ 40W”灯泡一只，接在220伏特的电路上正常工作25小时，计算消耗的电能(千瓦时)。
板演：
（2）1度电可供“220V 100W”灯泡正常工作多少小时？
第4节 电热器
一、教学目标
1.了解电流的热效应。
2.理解焦耳定律的内容和公式。
3.了解电热器的工作原理及优点。
4.了解电热器的主要组成部分及其材料的特点。
5.了解几种常见的电热器。
二、教学重点与难点
教学重点：焦耳定律。
教学难点：焦耳定律的实验。
三、教学准备
2欧姆、8欧姆电阻丝各一个，装满煤油带玻璃管的烧瓶2只。开关、滑动变阻器、示教电流表、低压电源各一，电炉、电烙铁等电热器。
四、教案实例
提问：1. 电流做功的实质是什么
2. 电炉通电后，电能转化为什么能
[板书] 第四节 电热器
提问：在日常生活中，同学们还见过哪些用电器通电是为了产生热量 （学生答。）
讲述：其实，电流通过任何一个导体，导体都会发热，这种现象叫电流的热效应。
[板书] 一、电流的热效应
师生讨论：在这种现象中，电能转化为热能。
讲述：在工农业生产和日常生活中，有时要利用电流产生热量，有时要减少这种热量，因此，需要知道电流产生的热量跟哪些因素有关。
[板书] 电流热效应的影响因素。
提问：电流产生的热量跟哪些因素有关呢
讲述：下面我们就采用自然科学常用的方法——实验来进行研究。
出示：两电阻丝R甲=8欧，R乙=2欧，两个装满没有的相同瓶子，两根玻璃管，低压电源、开关、滑动变阻器一只，按课本图3-15组成电路。
设疑：若将上述电路通电，玻璃管中的煤油会现象
学生讨论回答。
归纳：电阻丝通电，电流通过电阻丝产生热量，温度升高，体积膨胀，在玻璃管中上升，电流产生的热量越多，煤油温度越高，在玻璃管中上升得也越高。
师生讨论：实验中流过R甲、R乙的电流是相等的，通电时间是相等的。
实验次数 条件 现象 结论
电流（A） 电阻（欧） 通电时间 玻璃管中没有上升的高度 电流的热效应与那些因素有关
甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙
1
2
3
师出示记录表格(用幻灯)。
演示，同学A操作，B计时，C上来观察并逐一记录。
1. 通电t1秒后，引导学生观察玻璃管中煤油上升的高度，并思考所说明的问题。
2. 调节滑动变阻器，使整个电路的电流增大，并通电t1秒，让学生观察现象。
3. 滑动变阻器不动如(2)位置，通电时间变长为t2秒，观察现象，学生填表。
师引导学生讨论，这些数据能说明什么呢
师分析：我们先来看实验（1）中，实验控制的条件是通过的电流和通电的时间分别相等，所以甲中煤油上升得高，说明R甲产生的热量比R乙多，是由于R甲>R乙引起的。
归纳：实验(l)说明了电流产生的热量与电阻有关，在电流和通电时间相同的情况下，电阻越大，电流产生的热量就越多。
师引导学生分别分析实验(2)、(3)的现象，让学生确信上面的结论是科学合理的。
师提醒：下面我们只分析R甲来比较实验(1)、(2)，大家分析一下，有什么发现吗
生回答：对同一个电阻，通电相同时问的情况下，我们发现电流产生的热量跟电流大小也有关。
师肯定并归纳。
提问：这个结论若对R乙的比较，能发现吗
生思考并讨论回答：能。
提问：那么，若我们把实验(2)、(3)作一比较，会有什么发现吗
生答，师归纳：在电阻相等、电流相等的前提下，电流产生的热量还跟通电时间有关。
讲述：实验并不是目的，实验是为了发现规律，在进行实验时，要学会如何分析实验现象
归纳：电流产生的热量与电阻、电流和通电时间有关，且电阻越大，电流越大，通电时间越长，
产生的热量就越多。[板书]
设问：通过本实验，我们是否已得到了电流热效应与电、电阻、通电时间具体的定量关系呢
学生回答：没有
讲述：英国物理学家焦耳通过大量的实验，于l840首先精确地确定了电流产生的热量跟电流、电阻和通电时间的关系，发现了用他的名字命名的焦耳定律。
[板书] 二、焦耳定律
电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。
讲述：焦耳定律明确导出了影响电流产生热量的有关因素，并且已具体到了定量的关系。若电流产生的热量用Q来表示，所有量都用国际单位，则焦耳定律可以用公式 Q=I2Rt表示。
讲述：在这种现象中，电能全部转化为热能，即Q=W
讲述：我们已经知道了影响电流产生的热量的因素。我们就专门讨论一下它的应用。
[板书] 三、电热器
引导学生观察课本图3-16，几种常见的电热器。
设疑：这些电热器是根据什么原理制成的呢
学生讨论回答。
归纳：1. 电热器是利用电流的热效应制成的。[板书]
学生阅读课本P46中间内容。
提问：电热器的主要组成部分是什么 它的材料有什么点 电热器又具有哪些优点呢
学生自学并回答上述问题。
归纳：2. 电热器的主要组成部分是发热体——选用电阻率大、熔点高的合金丝做成。[板书]
介绍：常见的电炉、电烙铁等用电器，适当介绍一下结构。
3. 电热器的优点：清洁，无污染，热效率高，便于控制。[板书]
讲述：电流热效应的不利一面：若电流产生的热量过多，温度过高，超边一定限定就会损坏用电器，所以在电动机等电器上都装有散热装置。
应用：例l. 某电热器接在220V电源上，它的电阻是55欧通电10分钟产生多少热量
学生板演；
师讲评：(重点讲解题规范)。
第5节 电动机
一 教学目标
1. 通过演示实验，确认磁场对通电导体有力的作用。
2. 了解通电导体在磁场中受到的力的方向跟哪些因素有关。
3. 了解直流电动机的构造及工作原理，了解换向器的作用。
4. 通过观察演示实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。激发学生探究自然规律的兴趣。
二 教学重点与难点
教学重点：
1. 磁场对电流的作用。
2. 通电导体在磁场中的受力方向与什么有关。
教学难点：
1. 磁场对通电线圈的作用分析。
2. 直流电动机换向器的作用分析。
二 教学准备
1. 蹄形磁铁一块、装有金属导轨的木板一块、低压电源一只、电键、滑动变阻器一只,导线若干根、铅笔芯一根、砂纸一张。
2. J2440直流电动机模型和挂图。
3. 矩形线圈一只。
4. 投影仪、自制投影片若干。
三 教学过程
引入新课
提问：① 电热器是根据什么制成的
② 电热器是将什么能转化为什么能
③ 电能能否转化为其他形式的能 举例说明。
讲述：在学生回答的基础上，教师指出，今天就来学习电能转化为机械能的机器。（引入课题）
讲授新课
讲述：电动机是把电能转化为机械能的机器[板书]。
讲述：电动机在生产和生活中应用很广泛。请举例电动机应用实例。教师启发学生说明电动机“是将电能转化为机械能的机器”。
设问：第三册学过的奥斯特实验现象是什么 从奥斯持实验可以得出什么结论
（奥斯特的实验是在静止的磁针上方拉一根与磁针平行的导线，给导线通电时，磁针立刻偏转一个角度，切断电流时，磁针又回到原来的位置。奥斯特实验表明：通电导线的周围存在着磁场）
讲述：奥斯特实验表明电流能产生磁场，那么磁场会不会对电流有作用呢 怎样设计一个实验来研究这个问题？
演示实验：P48图3—17磁场对电流的作用
在木版上用两根细铜棒铺设一个平行导轨，在导管上放一根铅笔芯，在导管上放一根铅笔芯AB，连好电路，闭合开关时，导体AB中就有电流通过，请同学们注意观察闭合开关时导体AB发生什么现象
启发：给导体AB通电时，导体AB就会动起来。导体AB由静止变为运动一定是受到了力的作用。那么是谁给了通电导体力的作用呢
演示实验：a. 通电导体在磁场中受力而运动
b. 切断电源，导线虽在磁场中，却不动
c. 去掉磁场再通电源，导线也不动
结论：显然是磁铁周围的磁场给通电的导线以力的作用。
[板书] 磁场对电流的作用
所以此实验表明：通电导体在磁场中要受到力的作用。
实验：把电源的正负极反接一下，以改变导体中的电流方向（导体的运动方向也发生了改变）
再把蹄形磁铁N、S极上下对调一下（导体的运动方向又发生改变）
结论：通电导体在磁场中受到的力的方向跟电流方向和磁感线方向有关。
演示实验：电流方向与磁场方向平行。实验结果，导体不动，也就是导体不受力，可见导体中电流的方向与磁感线方向平行时，导体不受到磁场力的作用[板书]。
教师设问：若将上述三个图中的导线组成线框ABCD(如图3-18)，则在电流接通的一瞬间，线框ABCD将如何运动 （学生进行种种猜测，然后用实验验证。结果发现线框转动了。）
讲述：原来静止的线框转动了。运动的物体具有动能，动能由何而来 通电导线和通电线圈在磁场中受力运动，消耗了电能，得到了动能。
[板书] 通电线圈在磁场中受力而转动，消耗了电能，获得了机械能。
实验：重复前一次实验，再次要求学生观察。
讲述：注意看转动情况。是否持续在转动？（电流接通瞬间线框转动，但不能一直转动下去。）
讲述：同学们课外思考：
1. 为什么电流接通瞬间，线框在磁场中受力而转动，但又不能一直转下去呢
2. 大概是到什么位置就不能继续转动了
3. 图3-18中线框各边受力情况如何 若要使线框反方向转动，你设想可采用哪些方法，能否使它一直转下去
阅读：P50阅读材料《左手定则》
练习：1. 通电导体在磁场中的受力方向跟下列哪一项无关（ ）
A、磁场方向 B、电流方向 C、电流大小 D、磁感应方向
2. .通电线圈和通电导体在磁场中受到力的作用而发生运动的时候，消耗了 能，获得了 能。
[第二课时]
引入新课
提问：① 通电导体在磁场中受力方向与哪些因素有关 （与磁场方向和电流方向有关。）
② 如图3-22所示，通电后线圈abcd在磁场中将发生什么现象？（线圈受到磁场力转动，但在转过90后的位置上慢慢停下来。）
讲述：当线圈转到线圈平面与磁感线垂直时，ab、cd边受力方向一定相反，是一对平衡力，线圈处于静止状态，次位置成为平衡状态。
[板书] 线圈与磁感线垂直的位置成为平衡位置
提问： ③上题中，线圈转过90后停下来了，若要持续转动下去如何办
（引导学生用前面知识加以思考。）
生答：必须要在线圈刚通过平衡位置时，ab和cd边受力方向改变，从而能持续转动。又由于受力方向与磁场方向和电流方向有关，所以要么立即交换磁体，要么立即改变电流方向。
讲授新课
讲述：若能让通电线圈不断地转动下去，就制成了真正意义上的电动机。
[板书] 电动机的工作原理：通电线圈在磁场里转动。
出示：直流电动机模型，并且请一位学生给其通直流电其余学生观察线圈。
[板书] 直流电动机：用直流电源供电的电动机。
提问：1. 直流电动机中线圈能持续转动是靠改变磁场方向还是电流方向
（学生观察磁体不动，回答：改变了电流方向。）
2. 直流电源正负接线柱有没有改变 那么是什么装置在帮助改变电流方向呢
（请学生带着问题，阅读课本图3-19直流电动机工作原理，并观察其结构）
（学生回答，教师补充小结，出示挂图，课本图3-19（a）
讲述：电动机要持续转动，须在电动机上装有一个改变电流方向的换向器，换向器是由两个彼此绝缘的铜制半环E、F组成，E与线圈的ab相接，F与线圈的dc相接。
演示：用J2440直流电动机模型演示换向器的作用。
（引导学生观察线圈中小电珠的发光情况，以便更直观地了解换向器的作用。）
[板书] 直流电动机的结构：磁体、线圈、换向器、电刷。
投影：分析直流电动机的工作原理
引导学生观察a图，电流引出线是与电刷A、B连接，A接负极，B接征集，线圈通过换向器E、F两上半环与电刷A、B接通而构成回路，线圈中的电流方向为abcd，ab边所受磁场力的方向上，cd边所受磁场力的方向向下，线圈顺时针转动。
引导学生观察b图，当线圈转到平衡位置是，两电刷恰好接触两半环间的绝缘部分，线圈中电流为零，磁场力为零，磁场力为零。问此时线圈是否停止转动
学生回答：由于惯性，线圈不会停止，会继续向前转动。
当线圈由于惯性转过平衡位置后，半环E将与电刷A接触，F与B接触，使线圈中的电流方向改变。
引导学生观察c图，电流方向变为dcba，ab、cd受力方向也改变。ab将受到向下的磁场力，cd将受到向上慈场力使线圈继续顺时针转动。
引导学生观察d图，这时线圈又转到平衡位置，这时线圈电流又变为零，线圈由于惯性通过平衡位置，线圈中的电流再一次改变方向，ab所受磁场力又变为向上，cd所受磁场力又变为向下。
问：和哪个图一样
学生会马上发现a图。
讲述：这样，直流电动机由于换向器在线圈越过平衡位置后自动改变线圈中的电流方向，从而使线圈不断地转动下去。
[板书] 换向器的作用：当线圈转过平衡位置时，能自动改变线圈中的电流方向，从而使线圈持续转动。
再利用J440直流电动机模型演示。
引导学生观察线圈中的小电珠发光及电动机转动情况，以便达到动与静的结合，理论与实践的结合，使学生有一动态的认识，从而加深理解。
练习：
1. 流电动机是利用______________原理制造的，直流电动机工作过程中将______能转化为________能。当线圈转到平衡位置时，线圈不受力，由于________能继续不断地在磁场中按原来方向转动下去。
2. 直流电动机中换向器的作用是( )
A、线圈稍转过平衡位置后，改变线圈的受力方向
B、线圈稍转过平衡位置后，改变线圈中的电流方向
C、线圈稍转过平衡位置后，改变磁场方向
D、线圈稍转过与磁感线平行位置后，改变线圈中的电流方向
第6节 发电机
一 教学目标
1. 了解电磁感应现象及其中能量的转化。
2. 了解产生感应电流的条件。
3. 了解交流电的产生。
4. 了解交流发电机的工作原理。
5. 介绍电能的输送，培养学生学习和探索自然的兴趣。
二 教学重点与难点
教学重点：电磁感应现象。
教学难点：l. 产生感应电流、感应电压的条件。
2. 交流发电机的工作原理。
三 教学过程
新课引入
提问：大家可还记得，奥斯特实验发现了什么？
学生：电流的周围存在着磁场。
[板书] 电 ←一一一→ 磁
讲述：既然用电流可以获得磁场，那么用磁场能否获得电流。[板书]
过渡：今天这节课我们就用自然科学常用的实验方法来探索上面提出的问题。（导出课题）
[板书] 电磁感应
新课讲授
师：我们首先来回顾一下产生持续电流的条件。
生：l. 闭合电路 2. 电源
师：要解决上述这个课题，我们靠的是实验。
学生议论：那么如何实验呢？
师：进行实验，首先要进行实验的设计，等实验方案出来了，我们才能动手实验。
师引导学生共同讨论进行实验方案设计。
（1）组成一个有电流表的闭合通路。
（2）将这个闭合电路的一部分导体放到磁场中——观察电流表。
（3）让这个闭合电路的一部分导体在磁场中运动——观察电流表。
师：逐一出示电流示教表、电键、导线及多股线圈，并让学生知道示教表指针偏转方向与电流流人接线柱的关系。
学生A上讲台，将上述元件连成闭合通路，并闭合开关。
师：此电路中有电流吗？为什么？
生：没有。因电路中没有电源，故两端没有电压。
师：指导生A操作，并取出蹄形磁体，让学生A按实验方案进行，同时出示实验记录表格，提醒同学们注意观察和积极思考。
操 作 方 法 现象（电流示教表） 说明
闭合通路的一部分导体放到磁场中
不 动 指针不转 无电流产生
沿磁感应方向运动（向上） 指针不转 无电流产生
沿磁感应方向运动（向下） 指针不转 无电流产生
切割磁感线运动 （向后） 指针偏转 有电流产生
切割磁感线运动 （向前） 指针偏转 有电流产生
斜切割磁感线运动（斜切） 指针偏转 有电流产生
停止运动 指针不转 无电流产生
师生讨论：若将开关打开，重复上面运动，是不会产生电流的，原因是电路没有闭合。
说明：实验过程每次变换都要打开开关，让学生注意观察电流表的指针动与不动。其中导体上下运动时动作一定要慢，若指针略有偏转，到实验后再作分析，实验记录随实验进行。
让学生结合实验现象展开讨论，得出结论：
（1）在一定的条件下，利用磁场能得到电流；
（2）条件是：a. 导体是闭合电路中的一部分
b. 导体作切割磁感线运动
师：早在19世纪初，英国物理学家法拉第就已经提出“磁能生电”的研究课题，并进行了整整10年坚持不懈的努力，经历了一次又一次的失败，终于在183l年成功地利用磁场获得了电流，发现了电磁感应。这是科学史上伟大的发现之一，它导致了电能的大规模生产和利用，开辟了电气化的。
[板书] 一、电磁感应
闭合电路的一部分导体在磁场里做切割磁感线运动时，导体中就会产生电流,这种现象叫电磁感应现象，产生的电流叫做感应电流。
师：产生感应电流的条件（结合上述概念和形成电流条件强调）：
a. 闭合电路 b. 一部分导体作切割磁感线运动
并引导学生知道，切割磁感线运动的一部分导体相当于电源——提供电压，所以若电路不闭合，则没有感应电流，但导体两端仍有电压，这个电压叫感应电压。
[板书] 若电路不闭合，无感应电流，但导体两端有感应电压。
师：继续演示前面实验，并将指针偏转情况记录下表，让学生发现产生的感应电流方向在变化。
次数 闭合电路的一部分导体在磁场 磁极位置 电流示教表指针
1 向前切割磁感线 上N下S 向左偏
2 向后切割磁感线 上N下S 向右偏
3 向前切割磁感线 上S下N 向右偏
4 向后切割磁感线 上S下N 向左偏
师生讨论并归纳。
师：二、导体中感应电流方向跟 导体运动方向有关
磁感线方向
阅读：P56-57 法拉第 右手定则
投影：右手定则并讲解
师：回顾前面实验，在使闭合电路的一部分导体做切割磁感线运动时，用力移动导体做了功，消耗了机械能，所以在导体中产生了感应电流，获得了电能。
归纳：在电磁感应现象中，机械能转化为电能。
[第二课时]
复习引入
提问：1. 什么是电磁感应现象
2. 导体中感应电流的方向与什么因素有关
3. 电磁感应现象中将 _能转化 _能。
引言：1831年，英国物理学家法拉第发现了电磁感应现象后，导致了电能的大规模生产和利用，开辟了电气化的新纪元。发电机就是利用了电磁感应现象制成的。今天我们来学习发电机的有关知识。
新课教学
[板书] 发电机
一 原理：电磁感应现象
出示：发电机模型，根据模型介绍主要结构，并板书。
[板书] 二 发电机主要结构
磁铁 线圈 铜环 电刷
讲述：根据上节课所学内容我们知道闭合电路一部分导体切割磁感线时，导体中才会产生感应电流。发电机的线圈通过铜环、电刷与外电路组成一个闭合电路，线圈成了闭合电路的一部分导体。
过渡：下面我们就来研究发电机的工作过程。
[板书] 三 发电机工作过程
[投影] P53图3-24a
提问：此时磁感线方向 （水平向右）
提问：当线圈转动起来时，哪些导线会切割磁感线？（ab边cd边）
提问：此时当线圈ab、cd导线刚转动一瞬间，ab、cd运动方向如何？有没有切割磁感线？（ab向左，cd向右，没有切割磁感线。）
提问：线圈中，有没有电流产生？（没有）
总结：线圈平面垂直磁感线时，线圈中没有感应电流。
[板书] a. 线圈中没有感应电流。
演示：将模型线圈慢慢转到P53图3-24b位置。
提问：此过程中有没有产生感应电流？（有）
投影出此位置
提问：在此时线圈继续转动，ab、cd边运动方向如何？有没有切割磁感线？（ab边向下运动，cd边向上运动，切割磁感线。）
提问：两边切割方向相同吗？
总结：线圈平面与磁感线平行，ab边向上切割，cd边向下切割。
[板书] b：两边中均有电流且方向相反。电流方向：d→c→b→a→A→电流表→B
演示：将线圈缓缓转过90℃并停下。
投影 （P53图3-24c）
提问：此过程中，有没有电流产生？方向变不变？（有电流产生，方向不变）
提问：在此时线圈中有无电流产生？
师生共同讨论得出：线圈平面与磁感线垂直，同a图无电流。
[板书] c：线圈和外电路中无感应电流。
演示：将线圈缓缓转动。
提问：此时ab边、cd边运动方向如何？线圈中有无电流？（ab边向上运动，cd边向下运动，切割磁感线，线圈中有电流。）
提问：线圈中电流方向会不会改变，为什么？（因为ab边、cd边运动方向与a处相反，电流方向也与b处相反）
投影： （P53图3-24d）
总结：线圈平面与磁感线垂直，ab边向上运动，cd边向下运动。
要点：转过c位置后，由于ab边与cd 边切割磁感线方向与前180℃相反，线圈中电流也与前半周相反。
[板书] d.两边中有电流，且方向相反。a→b→c→d→B→电流表→A
总结：由于磁感线方向是不变的，ab边和cd边不断切割磁感线的运动，且切割方向始终相反，不断改变。于是线圈和外电路中有了方向不断改变的电流，我们称它为交流电。
[板书] 四 交流电
演示：手摇发电机和电流表组成的电路，缓缓摇动几周。
提问：观察电流指针有什么现象？（指针左右晃动）
提问：指针左右晃动说明了什么？（电路中电流方向在改变）
演示：先转动线圈l周，请学生观察指针偏动；
再转动线圈2周，请学生观察指针偏动；
再转动线圈n周，请学生观察指针偏动。
提问：有什么现象？
回答：转动线圈l周，指针左右摆动一次；
转动线圈2周，指针左右摆动二次；
转动线圈n周，指针左右摆动况次。
总结：从实验可以看出，指针左右摆是有周期性的，说明电路电流方向也是周期性改变的。
[板书] 1. 定义：周期性改变方向的电流叫交流电。
演示： l秒内转动2周
讲述：转动l周，完成一次周期性变化，电流方向改变2次；转动2周，完成二次周期性变化，电流方向改变4次。我们将完成一次周期性变化的时间称为周期。
[板书] 2. 周期：交流电完成一次周期性变化的时间。单位：秒
频率：1秒内完成周期性变化的次数。 单位：赫兹
演示：（请学生记录时间t）缓动手摇发电机30次。
提问：此时产生交流电的周期是多少？频率是多少？
回答；周期=t/30，频率=30/t
讲述：实际生活中交流发电机转动非常快，因此周期还要短。
师问：交流电的频率是多少？每秒电流方向改变几次？
[板书] 3. 我国交流电：周期0.02秒，频率50赫兹，每秒电流方向改变100次。
提问：干电池和小灯泡组成电路中电流方向变不变 （不变）
[板书] 4. 直流电：方向不改变的电流。
出示：手摇发电机、介绍主要结构：定子、转子。
投影：实际使用发电机，介绍主要结构，并板书。
[板书] 五 实际使用的交流发电机
l. 组成：（1）定子：线圈
（2）转子：电磁铁
讲述：大型发电机线圈匝数很多，导线很粗，高速旋转较困难，因此采用线圈不动而磁场旋转的方式，也叫旋转磁场式。
提问：为什么要使用电磁铁呢？（得到强磁场）
提问：水电站的发电机靠什么来带动？（水轮机作为动力机）
[板书] 2. 动力机：水轮机、汽轮机、内燃机、蒸汽轮机等。
讲述：不同的发电站有不同的动力机来带动发电机。如：核电站是汽轮机，火力发电站是蒸汽轮机。
提问：在我们生活中发电站是否建在用户的周围？（一般建在资源丰富的地方，离用户较远。）
提问：发电站供应的电流如何输送到我们家中呢？（用导线远距离输送。）
讲述：导线那么长，导线的电阻就不能忽略，由于电流的热效应导线要损耗电能，造成资源浪费。
提问：有没有办法将这种热能损耗减小到最低呢
讨论总结：（1）用导电性能好的材料
（2）选用导线粗一点
总结：根据焦耳定律Q=I2Rt，采取（1）（2）两种方法都能够减小热量损失，但有一定限度长距离输电线一般是铝做的，导线加粗也有一定限度。从焦耳定律来分析，减小Q热量损失还有没有别的办法？（减小电流。）
讲述：对！电流减小一半，导线上的热能损失可减小到原
来的1/4，这个办法很有效。
提问：但是发电机的发电功率是一定，,如葛洲坝水电站有27l.5万千瓦，如何在减小电流的同时保证输电功率 （根据P=UI，在保证功率一定前提下，为了减小电流，减小热能损耗，只有提高输电电压。）
[板书] 1. 提高输电电压是远距离输电减小输电线上电能损失的有效办法。
2. 我国的输变电。
阅读：课本P55文字和图3-26后共同讨论输变电主要过程。
练习：
（1）发电机是应用什么原理制成的 (电磁感应现象)
（2）什么是交流电 我国交流电的周期是多少 (周期性改变方向的电流，0.02秒)
（3）交流发电机主要由___________和__________组成。(定子和转子)
（4）远距离输电多采用___________方法，目的是为了_______________。(提高输电电压：减小输电线上的热能损失，同时保证输电功率)
第7节 能的转化和守恒定律
一 教学目标
l 了解电能的特点。
2 知道自然界中各种形式的能之间是可以相互转化的。
3 理解能的转化和守恒定律。
4 通过教学，使学生接受对立统一、矛盾转化等辨证唯物主义观点，明确实践是检验真理的惟一标准。
5 通过补充演示实验，培养学生观察能力、探索精神和学习兴趣。
6 通过教学使学生树立节约能源及保护环境的思想意识。
二 教学重点与难点
教学重点：
1. 能的转化。
2. 能的转化和守恒定律及其物理意义。
教学难点：
能的转化和守恒定律的建立。
三 教学准备
l. 投影仪、投影片。
四 教学过程
新课引入
师：前面我们学习了发电机和电动机，请同学们思考一下，发电机工作时和电动机工作时能量分别是怎样转化的 （学生回答。）
师：那么这些能量的转化有什么规律呢 这就是我们今天要学习的“能的转化和守恒定律”
[板书] 第七节 能的转化和守恒定律
新课讲授
师：请同学们回忆一下，在我们已经学习的各种形式的能中，除了电能以外，还学习了哪些能 (学生讨论并回答。)
师：(展示幻灯片提问)下面儿种情况中能量是怎样转化的
1. 在空中下落的石块； 2. 从手中抛向高空的粉笔；
3. 酒精燃烧； 4. 爆竹点燃后升空。（学生回答）
师：从上面的几个事例的分析中，可以得出什么样的结论？
学生回答：能量是可以相互转化的。
[板书] 一 能的转化
师：我们在前面学习机械能、化学能、热能的时候就已经知道，能的转化在人们的日常生活和生产的很多领域都有广泛的应用。这一章我们又认识了电能，可以说，现代社会中电的应用已深人到人们生活和生产的各个领域。无论是教室、家庭、工厂……可以说，现代社会入们的生活巳离不开电，同样现代工农业生产也离不开电。那么电的应用为什么会如此广泛呢
请同学们仔细阅读课本P58第二段。
学生回答。
师：展示幻灯片
电能的特点：
l. 便于产生。其他形式的能→电能
水 能 水轮机
风 能 风车 机械能 发电机 电能
化学能 热机
2. 便于输送。
3. 便于使用。电能→其他形式的能
电动机 机械能
电能 发热体 热 能
蓄电池 化学能
4. 利于环保。
师：正是由于电能有这么多的特点，所以电能的应用才会如此广泛。电能的这些特点归结到一点就是电能便于转化。而且前面已经学过，电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能。
师：除了前面讲的能的相互转化的事例外，请同学们再举一些有关各种形式的能的转化的实例。
学生举例。
师：这些能量在转化过程中有什么关系呢 我们来做下面实验
单摆实验
师：（让一位学生站到讲台边）将100克钩码从该学生的鼻尖处放手，当钩码摆回来时会不会碰到鼻尖呢 (师操作演示)
师：为什么钩码在回来时不会碰到该同学的鼻尖呢
学生讨论。
师生共同分析图3-25实验。单摆实验
师：小球由A处运动到B处，它的能量由什么转变为什么
学生回答。
师：请同学们仔细观察，小球在来回摆动过程中，幅度会有怎样的变化
学生回答。
师：那么小球的机械能发生怎样的变化
学生回答：变小。
师：请同学们想一想，变小了的机械能到什么地方去了呢
学生回答：转化为热能。
师：所以前面这个实验中钩码回来时就不会有原来的高度，钩码也就不会碰到该同学的鼻尖了。请同学们再思考一下，如果把机械能(动能和势能)、热能全部加起来，总的能量是否发生了变化
学生回答。
师：因此我们说，能量在转化过程中总量没有变化，也就是守恒的。
演示：热传递实验。(手接触一杯热水)
师：手接触热水杯子后为什么会感到热
学生回答。
师：这个过程中发生了什么现象
学生回答：热传递。
师：引导分析，热传递过程中发生了热能的转移，一杯热水的热能减少，手的热能增加，那么他们总的热能会有什么变化呢
学生回答。
从以上的实验和大量的事实中可以发现，能量可以转化或者转移，在转化和转移过程中能的总量保持不变，这个规律早在18世纪就已经被人们发现，即能的转化和守恒定律。
[板书] 二 能的转化和守恒定律
师：幻灯片展示“能的转化和守恒定律”内容，进一步分析定律强调能量既不能创生，也不会消灭。物体的一种形式能量的增加总是伴随着另一种形式能量的减少，或者是从另一个物体中转移而来，能的总量保持不变。
提问：(幻灯片展示)我们中国有句谚语“既要马儿跑得快，又要马儿不吃草”比喻现实生活中完全不可能的事。请你们分析一下，这句话是否有科学道理
生：有。
因为马儿跑得快，这就说明它获得较大机械能。而马儿的能量是从食物中获取的，若不吃草，则能量失去了源泉。马儿不可能创生能量。因此此话有科学道理。
师：同学们回忆一下，我们在初二时学习的“机械能守恒定律”需要什么条件呢
学生回答。,
师：能的转化和守恒定律是不需要条件的，它是根据大量的实验事实得出的，是人们对自然现象长期观察和研究的科学总结，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一，是人们认识自然和改造自然的重要科学依据。
师：请同学们看阅读材料“永动机”并思考：为什么永动机不能造出来
学生回答。
师：“永动机”的设想违背了能的转化和守恒定律。这个事实告诉我们，人们的实践活动都必须遵循客观规律。人们虽然不能制造出“永动机”，但可以从中得到启迪，使我们在工农业生产中设法寻找合理利用能源的途径，减少能量的损耗，使能量获得最好的使用效率，从而达到节约能源的目的。
练习：1. 分析下列过程中的能量转化：
(1)操场上滚动的足球。
(2)正在转动的电风扇。
(3)蓄电池充电。
(4)植物的光合作用。
第八节 家庭电路
一 教学目标
l. 了解家庭电路的组成及各器件的功用和正确连接方法。
2. 练习安装简单的照明电路。
3. 培养学生严谨细致，一丝不苟、严格遵守操作规范的科学态度和爱科学、学科学、用科学的兴趣。
二 教学重点与难点
教学重点：
l. 学会用测电笔判别火线与零线。
2. 记住火线与零线间的电压值。
3. 保险丝选择原则。
教学难点：
l. 家庭电路中器件连接方法。
2. 保险丝的作用。
二 教学准备
封闭的管式的熔断器、插入式熔断器、粗细不同的保险丝若干、长导线若干、家用自动开关、
投影仪、幻灯片、
学生实验准备：“220 V 100W” “220Ⅴ 25W”插口式灯泡、灯座和螺旋式灯泡、灯座各一只、测电笔两支、闸刀开关一把、插入式熔断器一只、螺丝若干、保险丝10厘米左右两根、导线若干。
三 教学过程
引入新课
请同学们观察教室里的照明电路，此电路中有哪些器件呢 由学生回答后指出今天要学的是同学们家里的照明电路——家庭电路。[板书课题]
新课教学
设问：家庭电路是由哪些器件组成的
投影：家庭电路组成
观察家庭电路组成，从室外进户线（包括火线和零线）开始，逐个介绍：
1. 电能表（用来计量家庭电路中所消耗的电能 串联）、
2. 闸刀开关（接通和切断电源，便于更换电器或维修设备 串联）、
3. 熔断器（防止家庭电路中电流过大 串联）、
4. 插座（为一些家用电器移动时使用 并联）、
5. 电灯（照明 并联）、
6. 开关（控制某一用电器的工作 与该用电器串联）
的功用和正确连接方式，同时边介绍路线和器件，边让学生画出电路图。
[板书] 1.家庭电路的组成：进户线和连接导线，电能表，闸刀开关，熔断器，插座，电灯和开关。
投影：用幻灯片展示完整的图(课本图3-32)。
介绍：测电笔的结构
投影：测电笔
介绍：测电笔的结构
学生：观察测电笔的结构。
[板书] 1. 测电笔的结构：笔尖金属体、电阻、氖管、弹簧、笔尾金属体。
示范：测电笔的握法。
学生：模仿操作。
强调：手绝对不能与笔尖金属体包括笔尖金属杆接触。
[板书] 2. 测电笔的使用方法：手接触笔尾金属体，笔尖接触电源线。
演示：用测电笔分别接触电源线中两根线（可用插座中两线代替），让学生观察测电笔中氖管是否发光。
[板书] 4. 测电笔的作用：判别火线与零线。
介绍：所以进户线是由火线和零线组成。
[板书] 5. 火线与零线间电压为220伏。（照明电路电压、家庭电路的电压为220伏）
介绍：其中零线在低压供电网的电源端是接地的。当人持电笔时使火线、电笔、人、大地构成回路使电笔中的氖管发亮。
学生：模仿操作
过渡：电能表我们已在前面介绍过下面我们来看用来接通和切断电源用的闸刀开关
介绍：闸刀开关结构：静触头、动触头、保险丝、护壳、陶瓷外部。
安装：闸刀开关，引出安装闸刀开关的原则。
[板书] 6. 安装闸刀开关的原则：务必使电源线连在静触头上，而静触头一定要在上边，切不可倒装。
介绍：为了防止电路中电流过大通常在电路中还要装上熔断器
[板书] 7.熔断器
出示：封闭的管式熔断器、敞开的插入式熔断器。
介绍：保险丝材料和更换方法。
[板书] （1）保险丝材料：熔点低的合金制成。通常用额定电流来表示。
阅读：课本表3-2，常用保险丝规格
解释：保险丝额定电流、熔断电流及它们之间的大小关系。
学生：把10厘米左右保险丝安装到熔断器座，盖上，教师巡视及帮助学生矫正。
演示：电路发生短路时保险丝熔断而铜丝完好的实验。引出保险丝作用及保险丝不可用铜丝、铁丝来代替。
[板书] （2）保险丝的作用：电流过大时保险丝会自然熔断。
阅读指导：课本P62-63关于保险丝的段落
[板书] （3）选择保险丝的原则：使保险丝额定电流等于或稍大于电路中的正常工作电流。
练习：假设教室中每盏日光灯额定功率为40W、电风扇额定功率为70W、电视机额定功率40W、录音机额定功率10W、幻灯机额定功率50W。请估算当用器全部工作时的功率，以及此时干路上的电流（已知照明电路的电压为220伏）并为该电路选择合适的保险丝。
讲述：同学们回去后可以估算自己家里电路的正常工作电流，从课本表3-2中按照选择保险丝的原则找到合适的保险丝。并看看你家中的保险丝是否选择正确了。
师：介绍家用自动开关。
学生阅读课文63页——插座接地内容，同时观察插头、插座结构，用教师介绍等方法，让学生了解插头插座接线方法。
[板书] (4)插座中对称孔的线接地，插头中对称的插脚接用电器的金属外壳。
学生观察课文图3-38，教师与学生一起讨论金属外壳接不接地的后果。
[板书] 灯泡和灯座
学生阅读课文64页第一自然段，同时学生观察灯泡的结构，对学生提出以下问题：
灯丝的材料？
电灯发光时能的转化？
小功率灯泡里有没有气体，为什么 大功率灯泡里是什么气体，为什么 (用幻灯片展示)
由学生逐个回答同时教师逐个投影。
[投影] （1）灯丝材料是熔点高的钨制成的。
（2）电灯发光时是电能转化为热能和光能。
（3）小功率灯泡内抽成真空，防止钨丝在高温下氧化而烧断，大功率灯泡还应充入氮、氩等气体，防止钨丝在高温下升华。
学生阅读课问64页第二自然段，同时观察灯泡和灯座结构，并用幻灯片展示让学生思考的问题：白炽电灯种类？
灯泡安装在灯座上的方法？
螺旋式灯座的接线方法。
由学生回答白炽电灯种类后投影。
[投影] （4）灯泡种类：插口式和螺旋式两种。
再叫同学们辨认哪一只是插口式，哪一只是螺旋式。再由学生把灯泡安装到相应的灯座上。
由学生回答螺旋式灯座接线方法后教师板书。
（5）螺旋式灯座的螺旋套应接在电路的零线上，中心的金属片应接在电路的火线上。
从这里得到启发，为了安全，灯座与开关如何接到火线与零线上去？通过学生与教师共同讨论得出其正确的方法，并画出其电路图。
（6）控制电灯的开关一端接灯座，另一端接火线。
第8节 安全用电
一 教学目标
l. 了解安全电压。
2. 了解安全用电的原则。
3. 了解家庭电路触电和高压触电的原因。
4. 培养学生保护自身安全的意识。
二 教学重点与难点
教学重点：安全电压和安全用电原则。
教学难点：家庭电路触电事故分析。
三 教学准备
照明电路的电源线、棉线、食盐水、铁架台、投影片——自制思考题。
四 教学过程
引入新课
设疑：假如没有电，我们的生活将会怎样 尽可能让学生根据自己的生活经验，加以想象，从反面来体会电所带来的呼处。
总结：电确实给入类带来了好处。如给我们带来了光明、带来了各种便利，提高了工作效率，改善了我们的生活质量。
设疑：那么电有无不利的一面呢
回答：有。如触电、引起火灾等现象。
叙述：假如让入去接触照明电源线，也会发生触电事故。因此，我们在利用电为入类服务的同时，一定要重视安全用电
引出课题
[板书] 安全用电
新课讲授
设疑：人接触电源后，是否一定引起“触电” 让学生结合自己的生活经验来回答。
回答；不一定。比如：我们按触一节干电池。
设疑：那么我们平时所说的“触电”所指的是什么呢 让学生自学课本67页第二段，并说出触电事故的含义。
（1）触电：是指电流通过入体达到一定量时，引起的伤害事故。[板书]
叙述：从触电的含义可知，通过人体电流大小是造成触电的原因。一般来说，通过入体的电流大约是100—200微安，对人体有益；在l一10毫安时，人还可以挣脱；在超过30毫安时，有生命危险；达到100毫安时，人可以很短时问内死亡。前面学生提到的接触一节干电池不会发生触电的原因是:通过人体的电流非常小。
设疑：那么决定通过入体电流大小的原因是什么 引导学生结合欧姆定律来分析讨论。
（2）通过人体电流大小取决于外加电压和人体本身的电阻。
叙述：从以前学过的欧姆定律可知：I=U/R。一般说来，人体的电阻在l千欧姆至2千欧姆左右，因而手去接触一节干电池，可根据欧姆定律计算出通过人体的电流值，如取人体的电阻1500欧，则电流等于1毫安，它对人不会造成危害。但是人体的电阻是要改变的，干燥时，电阻大，潮湿时，电阻小。并且不同人的电阻是不一样的。因此绝对不能认为自己曾经接触过某一电压而未引起伤害。就认为这样的电压对任何人都安全。
设疑：那么多少的电压才是安全电压呢 请学生阅读课本67页第四段后回答。
[板书] 安全电压
（3）一般情况下，36伏以下的电压才是安全的。但在潮湿环境中，安全电压应在24伏，甚至12伏以下。
叙述：家庭电路的电压是220伏，动力电路的电压是380伏。我们称它们是低压电路，但已超过安全电压很多，稍不注意就会导致触电事故。
[板书] 2. 触电事故的发生
总结：从上面演示可推断出：人接触零线是不会触电的，入只接触火线也不一定会触电。有的电工，常常带电操作，这是非常危险的，因为绝缘体在外界条件改变时，可能变成了导体。那么人同时接触火线与零线会怎么样 从演示l可以看出人是会触电的。指导学生观察课本图3—44和3—45，分析家庭电路触电的原因。
（1）造成家庭电路触电的原因：是直接或间接与火线接触 了。
设疑：在日常生活中，除了刚才讲到的家庭电路造成的触电事故，还会遇到什么类型的触电 让学生阅读课本第68页第三段，并进行师生讨论归纳。
设疑：为了防止上面触电事故的发生，如何安全用电 启发学生来进行总结。
[板书] 3.安全用电
安全用电的原则；不接触低压带电体，不靠近高压带电体。
叙述：在家庭用电中为了防止触电事故的发生。我们应该按课本图3-47所介绍措施去做。教师结合图给以讲解。
[板书]
高压电弧触电
（2）高压触电
跨步电压触电
思考题：小鸟停在高压线上为什么不会触电
第十节 无线电常识
一 教学目标
l. 介绍电磁波及电磁波的波长、波速、频率等概念。
2. 介绍电磁波波长、波速、频率之间的关系。
3. 介绍有关电磁波发射及接收的原理。
4. 通过介绍我国近几年来通讯事业取得的成就，对学生进行爱国主义教育。
二 教学重点与难点
教学重点：电磁波的传播速度、频率的概念。
教学难点：波速、波长的概念，电磁波的发射和接收。
三 教学准备
电话机、手机、音叉、石块、细绳、透明玻璃容器、有中短波的收音机、二极管。
投影仪——自制投影片(电磁波发射及接收示意图等)。
四 教学过程
观察设问
演示：有线电话机、手机
设问：有线电话中讲话人跟听话人之间是靠导线来传递声音讯号，那么，“手机与手机，电视台和电视机之间并没有导线连接，它们之间是靠什么传递声音或图像的呢 ”（学生讨论）
结论：利用了电磁波。
新课
[板书] 无线电常识
演示：用系有绳子的石块在水中央上下振动，看到什么现象 (学生讨论)
师讲：水面上出现凹凸相间的形状，并由中心向四周传播，这就是水波。
演示：敲击音叉，人为什么会听到音又发出的声音 （学生讨论）
师讲：由于音又振动，在空间中也有空气疏密相间的状态向外传播，这就是声波。
设疑：当导体中有迅速变化的电流时，会有什么情况发生呢 (学生讨论)
师讲：会有电磁波向周围空问传播。
[板书] 一 电磁波
l. 电磁波是变化的电场和变化的磁场在空间的传播。
设疑：水波、声波、电磁波在传播过程中有何不同之处 （学生讨论）
师讲：水波传播要依赖物质，声波也要靠空气或其他介质传播，而电磁波跟光一样，可以在真空中传播，传播速度也与光速相同。
[板书] 电磁波可以在真空中传播，速度为3*108米/秒。
[板书] 二 电磁波的频率和波长
投影：画有水波的投影片，讲清频率及波长的概念。
师讲：水波每振动一次，就出现一个波峰(凸起部分)和一个波谷(凹进部分)变化。一秒钟振动的次数——叫做频率。通过对交流电频率的复习引出电磁波频率的概念。水面上相邻两个波峰或波谷之间的距离是波长。每振动一次，波就向四周传播一个波长的距离，从而引出电磁波波长的概念。
[板书] l. 频率：每秒钟电流振荡的次数。
2. 波长：电流每振荡l次电磁波向前传播的距离。
投影： 波速=频率X波长 [板书]
师讲：由于波速一定（即光速），频率越大的电磁波其波长就越短。
指导学生阅读：课本P71波长、频率表(l兆赫=l03千赫)
演示：有中短波的收音机。
师讲：标称“MW"‘‘SW"‘'FⅧ"字样(各表示什么 )
[板书]三｀电磁波的发射
投影:电磁波发射示意图。
师讲:介绍振荡器、调制器｀发射天线的作用。
四、电磁波的接收「板书]
投影:电磁波接收示意图。
师讲;介绍调谐、检波的作用。
演示:收音机调谐,收音机中的晶体二极管(检波)。
师讲:介绍我国通讯业的迅猛发展。
(三)巩固练习
l.电磁波的传播速度与光速相同是3xl驴千米/秒。
2.电磁波的频率、波长｀波速三者有什么关系
3.雷达是怎样搜索目标的
答:雷达是利用无线电波来发现目标,根据无线电波也会反
射的原理。
4*在公路旁,当汽车驶过时按响电声喇叭,附近正在收看
的电视图像会瞬间模糊,这是为什么
答:因为按响电声喇叭时.变化的电流产生了电磁波,干扰
了电视机正在接收的电磁波,使图像模糊。
5.在日光灯启辉器起跳时,附近的收音机中会发出“喀喀"
声,电视机的图像会暂时模糊,这是由于日光灯电路变化电流向
周围发出了电磁波。
6.有一架雷达搜寻目标,经2.0x10-^秒收到回波,则这个
目标距雷达多远 (30千米)
(四)小结
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27教 案 （总第4课时）
课 题 实验1 实验操作练习 课型 实 验
日 期 2003年2月17日星期一 教具 实验1中器材
教学目标 1、使学生明确化学实验的基本操作。2、使学生知道应该怎样做和为什么一定要这样做。3、掌握实验操作的规范性。树立实验安全防范意识。
重点 难 点 重点：练习基本操作。难点：明确为什么要这样做的原因。
教学过程：一、引入新课： 在前几节课堂上，我们看到了许多有趣的实验，这在化学中是非常普遍的，我们不但会看到老师做，而且会自己动手去做，这就要求我们掌握一些基本的实验操作，以确保实验的成功和安全。今天的实验课上我们就一起来练习实验操作。二、新课教学： 首先，让我们来认识一下化学实验中经常用到的仪器：一、常用仪器介绍及用途。试管、试管夹、酒精灯、烧杯、烧瓶 ……（按照实验册中顺序，由学生自己找寻取出，教师介绍名称与用途。） 二、试剂的取用：1、试管的握持方法。 2、取用块状固体的方法（一横二放三慢）3、取用液体试剂的方法（一倒二向三顺）三、用酒精灯加热物质1、（1）构造 （2）酒精的量 （3）添加酒精的方法 （4）点燃与熄灭四、仪器的连接与装配1、铁架台 2、玻璃仪器和零件的连接 3、装配仪器，检验装配的气密性。五、洗涤玻璃仪器洗净的标准：内壁上附着的水均匀，既不聚成水滴也不成股流下。（二、三、四、五可在教师示范下，学生同时动手操练）小结：本实验的操作情况，指出存在问题。巩固练习：问题和讨论。布置作业：1、完成实验册。 2、作业本第三节。板书设计： 实验1 实验操作练习[实验目标]：……[实验器材]：……[实验步骤]：一、常用仪器介绍及用途。 二、试剂的取用 三、用酒精灯加热物质。 四、仪器的连接与装配。 五、洗涤玻璃仪器。 教后心得：教 案 （ 总 第 7 课时）课 题 第四节 物质的溶解（一） 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 试管、烧杯、泥土、植物油、食盐、酒精等
教学目标 能说出几种生活中的分散现象。背出溶解的概念，说出溶解的特点。能区分悬浊液、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。
重 点难 点 溶液的概念、特点。会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与此同时熔化的不同。
教学过程：引入新课（方法：阅读思考）设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？学生阅读：课本第一段归纳：上述三个例子都是一种物质（或几种物质），分散到另一种物质里的分散现象。设问：物质的分散现象有没有差异呢？学生实验引入新课。新课讲授（方法：边讲边实验）悬浊液、乳浊液、溶液。学生实验：在1-4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。师生归纳：并板书泥土 变浑浊 悬浮固体小颗粒（分层）植物油 和水 牛奶状浑浊 分散着液体小液滴（分层）食盐 透明液体 （稳定）酒精 透明液体 （稳定）继续观察：静置一段时间后，各试管中情况。在括号中填上观察结果。引出概念：1、固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。[板书]举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。结合生活实际，让学生举1-2个实例。引出概念：2、一种液体小液滴分散在另一种不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。[板书]举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。思考：通过上面的实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）引出概念：3、一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。[板书]
举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？归纳：溶液的特点是：均一、稳定的，久置不分层。巩固练习（方法：练习反馈）1、 物质分散到另一种物质里形成的 的混合物叫溶液，如 ；溶液的特点是（1） 、（2） 。2、将少量菜油、醋、蔗糖、胡椒粉、味精分别加入水中振荡，其中 形成悬浊液， 形成乳浊液， 形成溶液。判断正误：（1）、凡是溶液一定是没有颜色的，有颜色的液体一定不是溶液。（ ）（2）、不混有杂质的酒精溶液是纯净物。（ ）（3）、牛奶、羊奶都是溶液。（ ）4、下列说法正确的是（ ）凡是均一、稳定的液体一定是溶液。溶液都是无色透明的。一种物质分散到另一种物质里就形成溶液。溶液久置不分层。5、一杯食盐水溶液，上层密度为G克/厘米3，则下层密度（ ）A、小于G B、大于G C、等于G D、无法确定6、让悬浊液静置一会儿，固体小颗粒一定（ ）A、下沉 B、上浮 C、均匀分散 D、上浮或下沉学生练习后，教师矫正。布置作业课本第13页练习。
板 书 设 计 课 后 小 结
物质的溶解分散现象分散体系悬浊液乳浊液溶解及溶液组成§2.1 力
第一课时 力
教学目标:
知识点 认知目标 技能目标
了解 理解理解 掌握 练习 初步学会 学会
力是物体对物体的作用 √
力的作用效果 √
力的图示法 √
物体的受力分析 √
教学方法：
谈话法、讲练结合法
教学过程：
1、 一、章节引入
力在生活中无时不在，是人类研究的最早的物理现象。前面我们已经初步学习过，本章将对这一些知识做进一步的阐述和深化。
1、 二、新课教学
（一） 力的概念：物体对物体的作用
问1： 把一个小球放旁边没有任何物体的空间，问这个小球受力吗？为什么？
结论：力是物体对物体的作用，有力必须要有两个物体。
问2： 你能举出物体受力的例子吗？并举出是哪个物体对哪个物体的作用。
学生举例
（二）物体间力的作用是相互的
问3： 反过来，另一个物体对另一个物体是否有力的作用？为什么
结论：物体间力的作用是相互的
（三）力的作用效果
问4：力有哪些作用效果？请举例！
结论：使物体发生形变或改变物体的运动状态。
（四）力的三要素
问4：不同的力产生的作用效果是否一样？还跟什么因素有关？
答：与力的大小、方向、作用点有关
结论：力的三要素——大小、方向、作用点 F=50牛
（五）力的图示
力的三要素可以用力的图示形象的表示出来 25牛
例1一个重为50牛顿的小球悬挂在天花板上，
用力的图示法画出小球受到的力。
解：小球受两个力——重力和绳的拉力。重力大
小为50牛，方向竖直向下 ；因为物体处于静止 G=50牛
状态，所以绳的拉力大小为50牛，方向竖直向上。
归结画法：1 确定对象；2 受力分析；3 重力；4 其他力
练习1：起重机吊起重为800牛顿的物体静止在空中，作出物体的受力图示。
追问：若起重机运输上升，匀速下降，则又如何？
练习2：画出图1中的小球的重力图示（小球重50牛）；图2中的物块A的受力图示（重为50牛，压力为30牛）。图3中向空中抛出重G=50牛的铅

F=30牛
A

图1 图2 图3
三 巩固练习：
1． 1． 一辆重1000牛的小车，停在水平地面上，使地面受到1000牛的压力，对于这个压力的正确理解是
A 这个压力就是重力，施力物体是地球
B 这个压力就是重力，施力物体是小车
C 压力与重力没有任何关系，压力没有施力物体
D 以上均错
1． 2． 下列说法中，错误的是
A 力不能离开物体而独立存在 B 两个物体只有相互接触才有相互作用力
C 力能是物体发生形变或改变物体的运动状态
D 施礼物体同时也一定是受力物体
1． 3． 如图所示，物体A放在物体B上，用力拉A而没有把A拉动，则物体A受到力的个数是
A 1个 B 2个 C 3个 D 4
作业布置：
1． 1． 课本P272
1． 2． 作业本P181—6








第二课时 重心
教学目标
知识点 认知目标 技能目标
了解 理解 掌握 练习 初步学会 学会
重心的概念 √
质量分布均匀、规则形状物体的重心 √
悬挂法测物体的重心 √ √
教学方法
谈话法、自习辅导法
教学过程
一 新课引入
只要在地球表面的物体都受到重力的作用，所以重力是一种最为常见的力。我们今天就来学习重力的知识。
二 新课教学
1． 1． 重力的定义：由于地球的吸引而产生的力。
1． 2． 重力的大小：G=mg（重力与质量成正比） g=9.8N/Kg
1． 3． 重力的方向：竖直向下
1． 4． 重力的作用点：重心
⑴质量分布均匀、外形规则的物体的重心——几何中心
物体 重心
粗细均匀的直棒 棒的中点
方形薄板 两条对角线的交点
球 球心
圆柱体 轴线的中点
（2）形状不规则的薄板---悬挂法、支撑法
让学生看书后，上黑板演示 。
三 巩固练习
1． 1． 关于重力的叙述，下列说法中正确的是
A 因为重力与质量成正比，所以重力是由物体的质量产生的
B 物体受到重力是由地球的吸引而产生的
C 重力是物体本身的一种属性 D 放在桌面上的物体，重力就是压力
1． 2． 关于物体的重心，正确的说法是
A 形状规则的物体的重心必在它的几何中心
B 物体的重心可能在物体的外面
C 质量分布不均匀的物体的重心一定不在它的几何中心上
D 重心的位置仅与物体的形状有关
1． 3． 关于物体的重心，下列说法中正确的是
A 中心的位置只跟物体的形状有关
B 重心位置跟物体放置方式有关
C 规则形状的物体的重心在其几何中心
D 重力在物体上的作用点，叫物体重心
作业布置
作业本P197





























第三课时 弹簧伸长与外力的关系
教学目标
了解弹簧伸长与外力的关系
重点与难点：
1． 1． 弹簧伸长的概念
1． 2． 弹簧伸长与外力关系的应用
教学方法
自习、练习辅导法
教学过程
一 引入
复习：1.力的三要素分别是什么？
2.测量力的工具是什么？常用工具是什么？
引入：为什么弹簧秤能测量力的大小？今天我们就来解决这个问题
二 新课教学
(一) 学生阅读课文P25-26，得出结论
(二)结论的引出
教师问：为什么弹簧秤能测量力的大小？
学生答：在弹簧发生弹性形变时，弹簧的伸长跟它受到的拉力成正比
(三)分析解释
1．“成正比”的意思
教师问，学生讲，然后教师写出比例式F1/F2=△L1/△L2。增强学生的理解和记忆。
2．“弹簧的伸长”的理解 △L=L1-L0
例：一个弹簧没有受力时长为20厘米，受到拉力后，变为25厘米。问
1 ① 弹簧的原长为多少？②弹簧伸长了多少？③弹簧伸长到多少厘米？
3.问：公式成立的条件是什么？
答：在弹簧发生弹性形变时
(四)知识应用
例：一个弹簧发生弹性形变时，每受0.5牛的拉力，弹簧伸长1.2厘米，若在弹簧下面挂3牛的砝码，弹簧伸长了多少？
解：由F1/F2=△L1/△L2得，△L2=F2/F1△L1=3/0.5*1.2厘米=7.2厘米
（五）巩固练习
1． 1． 有一根长20厘米的弹簧，在25牛的拉力作用下长25厘米，那么，当弹簧长为27厘米时，拉力为____牛。
1． 2． 一弹簧原长10厘米，当受到2牛的拉力时，伸长1厘米，当受到5牛的拉力时，伸长____厘米；当受到5牛的压力时，长度为_____厘米。
1． 3． 弹簧原长20厘米，在弹性限度内每增加1牛的拉力，弹簧的长度增加0.5厘米。今在这个弹簧下面挂一重为5牛的物体，则弹簧的长度为____厘米；若挂一重物后，弹簧的长度为23.5厘米（仍在弹性限度内），则重物的质量是____千克（取g=10牛/千克）。
作业布置
1． 1． 课文P271
1． 2． 作业本P191、2


板书设计：
弹簧的伸长与外力的关系
一 文字表述：
在弹簧发生弹性形变时，弹簧的伸长（或压缩）的长度跟他受到的外力成正比
注意：弹簧的长度，弹簧的伸长，弹簧的原长
二 公式
F1/F2=△L1/△L2























第四课时 二力的合成和平衡
教学目标
理解：1.二力的合成
2.二力平衡条件的合力表述
教学方法
谈话法、讲练结合法
教学过程
一 引入
问：1.二力平衡的条件是什么？
2.下列几个图中，哪两个力是平衡力？
F=5牛 F=5牛 F=5牛 F=10牛 F=5牛 F=5牛

A B C
引：若C图中物体原来是运动的，则两力作用在上面后，物体的运动状态改变吗？若物体原来是静止的，则情况又如何？
从上面的例子可以看出，两个平衡力对改变物体的运动状态来说不能起作用，我们就说这两个力的合力为零。
今天我们来学习二力合成的知识。
二 新课教学
（1） （一） 有关概念
1． 1． 学生看书，搞清合力、力的合成和力合成的依据
1． 2． 合力：几个力同时作用在一个物体上所产生的效果，如果与一个力作 用的效果相同，这一个力就叫做前几个力的合力。
力的合成：求几个力的合力
力的合成的依据：力的作用效果
（二）同一直线上的两个力的合成
1．方向相同：F=F1+F2 方向与两力相同
2．方向相反：F=F1-F2 方向与力大的方向相同
(三) 二力平衡条件的合力表述
合力为零
三 例题解析
例：两个人水平推一辆小车，两个人的力其大小分别为100牛和120牛。下列情况下，求合力。①两力方向相同 ②两力方向相反
四 巩固练习
1． 1． 作用在一个物体上的两个力F1=10牛，F2=15牛。如果两力同向，则物体受到的合力为_____牛；如果这两个力反向，则物体受到的合力为____牛，方向为________.
1． 2． 沿着同一直线作用在同一物体上的两个力F1和F2。当F1和F2方向相同时，合力大小为50牛；当F1和F2方向相反时，合力大小为10牛，方向与F1相同。这里F1的大小为_____牛。
1． 3． 下列说法中正确的是
A 一物体同时受两个力的作用，则两力的合力必为零
B 如果一物体静止，那么作用在物体上的二力的合力必为零
C 如果作用在物体上的二力的合力为零，则该物体一定静止
D 有两个力，如果大小相等，方向相反，分别作用在两个物体上，则此二力的合力为零
作业布置
1． 1． 课文P273、4
1． 2． 作业本P19-203-6



板书设计
二力合成
一 有关概念
1． 1． 合力：
1． 2． 力的合成：
1． 3． 力合成的依据：力的作用效果
二 同一直线上力的合成
1． 1． 两力方向相同：F和=F1+F2 方向与两力相同
1． 2． 两力方向相反：F和=F1-F2 方向与力大的方向相同
三 二力平衡条件的合力表述：合力为零














幻 灯 片
例：一个弹簧发生弹性形变时，每受0.5牛的拉力，弹簧伸长1.2厘米，若在弹簧下面挂3牛的砝码，弹簧伸长了多少？
巩固练习
1． 1． 一根长20厘米的弹簧，在25牛的拉力作用下长25厘米，那么，当弹簧长为27厘米时，拉力为____牛。
1． 2． 一弹簧原长10厘米，当受到2牛的拉力时，伸长1厘米，当受到5牛的拉力时，伸长____厘米；当受到5牛的压力时，长度为_____厘米。
1． 3． 弹簧原长20厘米，在弹性限度内每增加1牛的拉力，弹簧的长度增加0.5厘米。今在这个弹簧下面挂一重为5牛的物体，则弹簧的长度为____厘米；若挂一重物后，弹簧的长度为23.5厘米（仍在弹性限度内），则重物的质量是____千克（取g=10牛/千克）。
问：1.二力平衡的条件是什么？
2.下列几个图中，哪两个力是平衡力？
F=5牛 F=5牛 F=5牛 F=10牛 F=5牛 F=5牛
例：两个人水平推一辆小车，两个人的力其大小分别为100牛和120牛。下列情况下，求合力。①两力方向相同 ②两力方向相反
巩固练习
1． 1． 作用在一个物体上的两个力F1=10牛，F2=15牛。如果两力同向，则物体受到的合力为_____牛；如果这两个力反向，则物体受到的合力为____牛，方向为________.
1． 2． 沿着同一直线作用在同一物体上的两个力F1和F2。当F1和F2方向相同时，合力大小为50牛；当F1和F2方向相反时，合力大小为10牛，方向与F1相同。这里F1的大小为_____牛。
1． 3． 下列说法中正确的是
A 一物体同时受两个力的作用，则两力的合力必为零
B如果一物体静止那么作用在物体上二力的合力必为零
C如果作用在物体上二力的合力为零则该物体一定静止
D 有两个力，如果大小相等，方向相反，分别作用在两个物体上，则此二力的合力为零中国地理第5-6单元选择题
(一)单项选择题
下列各题选项中均只有一个正确选项，将其代表字母填人题后的括号中
1． 关于我国河流的叙述，正确的是
A．我国大多数河流自西向东流人太平洋
B．东部地区的河流冬季普遍有结冰现象
C．西北广大地区的河流均为内流河
D．外流区的河流，越往北去汛期越长
2．关于我国外流河水文特征的叙述，正确的是
A．长江和黄河的含沙量均大，汛期均长 B．珠江比黄河流程短，但汛期却长
C．海河的水含沙量大，汛期长，冬季结冰 D．东北的辽河，是我国结冰期最长的河流
3．下列河，流注入印度洋的有
A．金沙江和大渡河 B．雅荟江和岷江C．澜沧江和北仑河 D．怒江和雅鲁藏布江
4．关于长江的叙述，正确的有
A．长江流域全属于我国的季风区 B．长江流域全属于我国的外流区域
C．长江干流不流经我国的云贵高原 D．长江西源东流，最后注入黄海
5．下列湖泊，位于内流区域的有
A．青海湖和纳木错 B．独山湖和微山湖 C．太湖和洪泽湖 D．巢湖和洞庭湖
6．关于我国内流河的叙述正确的是
A．我国西部地区的河流都属内流河 B．内流河大部分是季节性河流
C．额尔齐斯河是我国最大的内流河 D．内流河流域多为半湿润干旱地区
7．世界上开最凿早、最长的人工运河是
A．苏伊士运河 B．巴拿马运河 C．京杭大运河 D．莱苗河一多瑶河运河
8．我国最大的淡湖、咸水湖分别是
A．洞庭湖、青海湖 B．洪泽湖、鄱阳湖 C．洞庭湖、都阳湖 D都阳湖、青海湖
9．我国淡水湖最集中的地区是
A．青藏高原和内蒙古高原 B．长江中下游平原、淮河下游和山东南部
C．东北平原和华北平原 D．四川盆地和珠江三角洲
10．我国外流区和内流区河流丰水期都在夏季，原因是
A．都受夏季风影响，西部还受夏季增温的影响
B．都受夏季风的影响
C．外流区受夏季风影响，内流区受夏季气温高的影响
D．夏季普遍高温，降水较多
11．目前，综合治理长江的首要任务是
A．疏浚航道 B．发展灌溉 C．防洪 D．沿岸绿化
12．“万里长江，险在荆江”的主要原因是
A．支流多 B．流域广 C．无湖泊调节洪水 D．河段特别弯曲
13．我国内河航运最发达，运输量最大的河流是
A．长江、珠江 B．长江、黄河 C．松花江、珠江 D．长江、京杭大运河
14．关于长江有关叙述错误的是
A．长江洪水对中下游平原地区危害最为严重
B．荆江河段有长江的“地上河”之称
C．长江流域的灌溉面积已占其耕地总面积的90％
D．自古以来，长江就是我国东西运输的大动脉
15．郑州以下，黄河流域特别狭小又无支流的原因是
A．河流因引黄灌溉水量减少 B．流经平原、气候干旱
C．地面植被稀少，蒸发旺盛 D．河床比堤外地面高
16．关于黄河的说法，正确的是
A．黄河是我国第二大河 B．黄河流经我国的第一、二、三级阶梯
C．黄河流经四川盆地和云贵高原 D．黄河冬季无结冰期
17．黄河、长江都流经的省级行政区和地形区有
A．青海、西藏和青藏高原 B．四川、甘肃和四川盆地
C．青海、四川和青藏高原 D．青海、甘肃和黄土高原
18．黄河被誉为中华民族的“母亲河”。“母亲河的奉献”是指
A．中上游水能丰富，且为流经区提供灌溉水源
B．塑造了华北平原和黄土高原
C．在中下游形成了“地上河”。有利于“引黄淤灌”
D．中下游江阔水深，便于通航
19．我国总量或总值居世界第六位的自然资源是
A．河流年径流量和森林总面积
B．已探明的矿产资源储量总量和森林总面积
C．河流年径流量和耕地总面积
D．森林总面积和耕地总面积
20．下列自然资源中属于不可再生的是
A．生物资源 B．矿产资源 C．水资源 D．气候资源
21．下面对我国水资源和水能资源的叙述正确的是
A．我国水资源丰富的地区，水能资源也就丰富
B．解决我国水资源地区分布不均的主要途径是建水库
C．我国的水能资源，现在大部分已被开发利用
D．我国水能资源是丰富的两条河流分别是长江和雅鲁藏布江
22．我国严重缺水的地区是
A． 东北平原 B．华北平原 C．长江中下游地区 D．两广地区
23．关于我国农业资源分布状况，正确的是
A．南方耕地多，水份多，光照弱 B．北方耕地多，热量少，水份少
C．西北耕地少，热量多，水份少 D．西南耕地少，水份多，光照强
24．号称世界最大生态工程的“三北”防护林，已成为一道横在中国大地上的绿色长城，它跨越的地区是
A．东北、华北、西北 B、华北、华东、华中
C．华北、华东、华南 D．西北、西南、华南
25．我国土地资源的类型及分布状况的叙述正确的是
A．耕地主要分布在南方，荒漠主要分布在北方
B．土地资源类型多样，但比例不合理
C．耕地主要分布在西部地区，草地主要分布在东部季风区
D．林地主要分布在西北地区，荒漠主要分布在西南地区
26．我国平原地区主要的土地利用类型是
A．草地 B．林地 C．耕地 D．城市建设用地
27．我国矿产资源极其丰富，其中能源矿、有色金属矿和非金属矿探明储量居世界首位的依次是
A．石油、钨、芒硝 B．煤炭、稀土、石膏
C．水能、汞、重晶石 D．太阳能、铜、石墨
28．煤炭目前仍然是我国的主要能源来源，我国煤炭资源的分布特点是
A．北多南少，内地多，沿海少 B．沿海多，内地少，南多北少
C．北方主要分布在吉林、山东两省 D．南方主要分布在湖北、湖南两省
29．我国产海盐最多的海岸是
A． 渤海、黄河沿岸 B．黄海、东海沿岸
C．东海、南海沿岸 D．南海、渤海沿岸
30．保护海洋资源的正确途径是
A．大力发展近海捕捞业 B．控制滨海增养殖业和远洋捕捞业的发展
C．禁止过度捕捞海洋生物资源 D．烧掉海洋石油污染物形成的油膜，以防止污染
31．在各种海洋污染物中，对海洋生物资源危害最大的是
A．城市排放的固体垃圾 B．工业和城市排放的污水
C．工业排放的大量废气 D．石油污染物
32．我国目前许多地区水资源紧张，解决水资源季节变化大的最好办法是
A．节约用水 B．跨流域调水 C．兴修水库 D．防止水污染
(二)双项选择题
下列各题的四个选项中，均有两项是正确的，请将正确答案的字母填入题后括号中
33．关于内流河的叙述，正确的是
A．内流河多分布在我国青藏高原地区
B．内流河多是上游水量大，下游水量小
C．其水源补给多为高山冰雪融水和山地降水
D．内流河源于高山，多水流急，水能富
34．关于京杭运河的叙述，正确的是
A．京杭运河是世界开凿最早、最长的运河
B．由北而南流经京、冀、鲁、皖、苏、浙
C．沟通了海河、黄河、淮河、长江和钱塘江水系
D．目前，只有长江以南尚可通航
35．下列城市，属于长江流域，按由上而下的顺序排列的有
A．宜昌、宜宾、武汉、九江、南京 B．重庆、宜昌、武汉、南昌、上海
C．昆明、贵阳、长沙、南昌、杭州 D．攀枝花、成都、重庆、南京、上海
36．黄河流域的主要地形区有
A．青藏高原、黄土高原和华北平原 B．内蒙古高原、黄土高原、东南丘陵
C．黄土高原、华北平原和山东丘陵 D．华北平原、内蒙古高原和青藏高原
37．关于我国是世界资源大国的各种叙述，正确的有
A．国土面积和耕地面积居世界第三位 B．森林面积和江河径流量居世界第六位
C．土地面积和矿产资源总值居世界第三位 D．草场资源和水资源均居世界第二位
38．关于我国人均资源的说法，对的有
A．矿产资源我国为世界人均值的3／5 B．耕地和土地我国为世界人均值的l/3
C．江河年径流量我国为世界人均值的l／2 D．森林资源我国为世界人均值的l／7
39．我国自然资源人均占有量不断减少的主要原因有
A．自然资源数量有限，难以大量增加 B．自然资源不可再生，用一点少一点
C．我国开发和利用自然资源数量急剧增加 D．我国人口仍在不断增加，数量众多
40．缓解我国人均资源不足的办法是
A．大力减少我国目前对自然资源的开发
B．科学合理利用资源，保护资源，探索新资源
C．使再生资源不断再生，不可再生资源合理利用
D．大力进口我国缺少的各种自然资源
41．我国秦岭、淮河以北缺水的原因是
A． 北方江河径流量年际变化不大
B．北方地区受夏季风影响大，降水少
C．北方地区年降水量较少，处于半湿润地区
D．北方地区耕地多，水资源少，加剧了缺水现象
42．目前，难以利用的土地类型有
A．沙漠和石头山地 B．永久积雪和冰川 C．沼泽滩涂水域 D．高山草地
43．关于中国海洋资源的叙述，正确的是
A．中国近海有鱼类和虾贝等数千种 B．近海石油储量丰富，估计达1万亿吨
C．中国沿海地带滩涂宽广，适宜发展盐业 D．海洋资源丰富，开发利用程度很高
44．目前，我国合理开发和利用海洋资源，应该采取的措施是
A．限制沿海盐业生产 B．防止海洋污染
C．禁止过度捕捞海洋生物 D．禁止海区采油第二节 植物和动物的新陈代谢

教材分析：本节主要讲述新陈代谢的概念、植物和动物新陈代谢的主要特点。在内容上，新陈代谢是生命的最基本特征。在知识点上，本节占本章应掌握的知识点中的三个，可见其重要性。该节相关的内容，如光合作用、呼吸作用、水分的吸收与散失、无机盐的吸收等都已在前几册讲解或涉及，故本节侧重于知识的概括、总结和提高。
教学目标：
1．掌握新陈代谢、同化作用、异化作用的概念。
2．了解生物催化剂——酶的概念和作用特点。
3．了解植物的同化作用的特点、蒸腾作用、根对无机盐的吸收，理解根对水分的吸收，掌握植物的光合作用。
4． 4． 了解植物的异化作用的特点，理解植物的呼吸作用。
4． 5． 了解动物同化作用的特点，理解食物的消化和吸收。
4． 6． 了解动物异化作用的特点，理解代谢终产物的排泄。
4． 7． 通过对生命基本特征的学习，使学生体验生命的物质性、生命运动规律的可认知性，对学生进行无神论的教育。
教学重点：新陈代谢的概念。植物同化作用和异化作用的特点。动物同化作用和异化作用的特点。
教学难点：新陈代谢的概念。
授课思路：
1． 1． 由于本节内容既是前面知识的概括和总结，又是加深和扩展。知识的学习是一个新旧知识的双向构建的过程，所以教学中要求学生列举以前的知识来学习和构建新内容。课前必须引导学生作好预习工作。
1． 2． 根据初三学生具有一定知识基础又有一定学习能力这一特点，课堂上宜采用带着问题自学、回顾、讨论，加强双边活动，拓展思维的方法，培养学生的分析问题、解决问题的能力。
教学准备：相关的投影片。
教学教程： [第一课时]
引入新课：
展示“细胞——一个工厂”，问：在初一时学过，若把每个细胞比作一个工厂，在工厂中将一个摄入的营养物质经过一番加工，就变成了细胞自身的组成物质，并贮存了能量。这个过程叫什么？（同化作用）。
与此同时，构成细胞的一部分物质，又不断氧化分解，释放能量，分解产生的代谢终产物进入血液，经过泌尿系统、肺和皮肤排出体外，这一过程叫什么？（异化作用）。
正是同化作用和异化作用共同组成了人体新旧物质更替的过程。又叫什么？（新陈代谢）
今天学习新陈代谢的知识和植物、动物新陈代谢的特点。
新课学习
问： 什么是新陈代谢？
一、新陈代谢
1．概念：生物体与外界环境之间的物质和能量交换，以及生物体内物质和能量的转变过程。
2．包括同化作用和异化作用（投影填空）
摄取营养物质
同化作用 合成自身物质
贮存能量
能量代谢 物质代谢
释放能量
异化作用 分解自身一部分物质
排出代谢废物
分析：
①同化作用合成物质，异化作用分解自身的一部分物质；
②同化作用贮存能量，异化作用释放能量。
③进行同化作用所需的能量是由异化作用提供的，而异化作用释放的能量恰恰是同化作用贮存的。
所以同化作用和异化作用是新陈代谢的两个方面。看似矛盾实际并不是物质和能量的简单进与出，其关系是：
同时进行，相互联系，相互对立。
结果：实现生物的自我更新。
讲述：科学家应用示踪元素测知，人体内约有98%的物质每年被新的物质所更替，一年之内几乎全部更新。由此可见，生命运动区别于非生命运动的最本质特征就是生物体的自我更新。也正是自我更新，生物体获得了维持生命运动所需的物质和能量。所以，新陈代谢是生物生存的基本条件，也是生物的基本特征。
同化作用＞异化作用 青少年、发胖、体重增加
同化作用＝异化作用 中年、体重不变
同化作用＜异化作用 老年、生病、体重减少
讲述：我们学习消化系统时已知，食物中的一些营养物质如蛋白质、糖类、脂类发生化学性消化时，离不开相应的消化酶的作用。其实，生物体内的新陈代谢过程极其复杂，包含许多生化反应，几乎都在酶的催化作用下才能进行。那么，什么是酶？
二、酶
1．概念：酶是一类生物催化剂，是活细胞制造的具有催化能力的蛋白质。
问：催化剂具有哪些特征？（在化学反应前后质量和化学性质不变，但可以改变化学反应的速度。）
酶作为生物催化剂，除了具有一般催化剂的特征，还具有以下重要特征：
2．酶的催化作用特点：
讲述：酶对作用对象有严格的选择，一种酶只能作用于某一类或某一种特定的物质使其发生反应。例如，唾液淀粉酶能促使淀粉分解成麦芽糖，但不能催化蛋白质、脂类、纤维素等其它成分分解。这体现了酶的什么特性？
（1）专一性。
讲述：酶的催化效率很高，可比一般的化学催化剂高106－1010倍。例如：一个碳酸酐酶分子在1秒内可使105个二氧化碳分子与水反应生成碳酸。这叫高效性。
（2）高效性。
酶的催化作用受外界条件（如 温度、pH）的影响。例如，人体内的大多数酶在37℃左右（即人的正常体温）的温度下，催化作用发挥得最好。因此，体温过高和长期发热会使病人的一些生理功能紊乱。在近于中性（pH为7左右）的环境中，人体内的大多数酶催化效率最高。但也有例外，如消化液（胃液）中的胃蛋白酶在酸性环境中才能发挥良好的作用（最适p H为1.8）。
（3）酶的催化条件。
讲述：人体细胞中酶缺乏或不足，会导致代谢紊乱甚至出现病症。如遗传病中的白化病，就是由于白化病人体内缺乏促使黑色素形成的酶而造成的。
下面学习植物的新陈代谢，先学习：
三、植物的同化作用
1．概念：绿色植物能从环境中吸收二氧化碳、水和无机盐，通过光合作用制造有机物，建造自身组织。
讲述：植物的同化作用主要包括四个方面，我们先来回顾：
2．植物对水分的吸收、运输、利用、散失（投影下表，右侧遮住，学生对照插图边思考边回答，然后教师补充）
植物吸水的主要器官 根
植物吸水的主要区域 根毛区
吸水的条件 根毛细胞液泡中的细胞液浓度＞土壤溶液的浓度
水分的运输 导管（土壤→根毛→根导管→茎导管→叶）
水分的利用 少量用于光合作用，大部分用于蒸腾作用
水分的散失 气孔和保卫细胞的作用

展示气孔的开放与闭合投影片。
重点弄清气孔的作用：氧气、二氧化碳进出的门户，蒸腾散水的通道。
气孔开闭由保卫细胞控制，保卫细胞吸水膨胀时，气孔张开；
保卫细胞失水缩小时，气孔闭合。保卫细胞控制气孔的开闭，对植物体调节水分具有重要意义。
3．植物对无机盐的吸收：
植物在生活过程中，根从土壤中吸收无机盐，其中需要量最大的的无机盐是N、P、K。根毛区吸收，导管运输。
连线后联系生活生产实际
N 花、果提早成熟
P 茎秆坚韧
K 枝叶茂盛
4．绿色植物的光合作用：
（1）概念（投影填空）：绿色植物通过叶绿体利用光能，以二氧化碳和水为原料合成有机物并且释放氧气的过程。光合作用产生的有机物主要是葡萄糖，在植物体内它可进一步转化为淀粉及其他有机物。
（2）回忆旧知填表
部位 叶
条件 光
场所 叶肉细胞的叶绿体
公式 光6CO2+6H2O——→C6H12O6+6O2叶绿体
物质变化 无机物合成有机物
能量变化 光能—→化学能

光合作用的意义：
（1）通过光合作用合成的有机物几乎是地球上几乎所有生物的有机物和生命活动所需能量的来源。
（2）保持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定。
资料：光合作用产生的氧气量大约每年1000多亿吨，大气中的氧气约200多亿吨，平均每隔2000年要经过光合作用循环更新一次。

小结：

巩固练习：

课后小记：


[第二课时]
教学过程：
复习引入
1． 1．生物最基本的特征是什么？什么是新陈代谢？
1． 2．新陈代谢包括哪两个方面？二者的关系怎样？
1． 3．什么是酶？它有什么作用？
1． 4．什么是植物的同化作用？
讲授新课
四、植物的异化作用
1．涵义：在进行同化作用的同时，组成植物体的有机物又不断地分解，释放能量，供给各种生命活动所需。
有机物的分解是通过 而进行的。异化作用的主要生理过程是呼吸作用。植物体的任何生活部分都时时刻刻在进行着呼吸作用。
列表比较，温故知新。
光合作用 呼吸作用
部位 叶绿体 活细胞
原料 CO2、H2O C6H12O6、O2
产物 C6H12O6、O2 CO2、H2O
条件 需要光，有光时才进行 与光无关，每时每刻都进行
物质变化 无机物合成为有机物 有机物分解为无机物
能量变化 光能转化为化学能 化学能转化为生命活动所需的能量和热能
问：潮湿的种子堆在一起，中心的温度很高，为什么？（呼吸作用放热所致）
呼吸作用释放的能量，除供给各种生理活动所需外，还有一部分会转化成热能。
问：动物和植物最大的不同之处在于什么？
获得有机物的方式不同，也就是同化作用的方式不同。
5、 五、动物的同化作用：
1． 1．包括摄取食物、在体内转化建造自身组织、贮存能量。
问：人吃的各种食物中含有哪几类营养物质？摄取的有机物主要有哪几种？分别有什么作用？
学生答后教师总结：动物摄取的有机物主要有蛋白质、糖类、脂肪。蛋白质是构成细胞的主要物质，占细胞干重的50%以上。人的各项生理活动都有蛋白质参与，如：血红蛋白、肌纤维中的蛋白。生物体的生长发育、组织更新，都必须有蛋白质作原料。糖类包括淀粉、葡萄糖、麦芽糖等，是人体内主要的供能物质。人体生命活动所需能量，约有70%来自糖类。“人是铁，饭是钢，一日不吃饿得慌。”脂肪主要作为备用的能源物质贮存在体内。当体内的糖类不足以提供能量时，脂肪才分解，参与供能。
2．三大营养物质的功能作用：
蛋白质：构成细胞的主要物质
糖类：主要的供能物质
脂肪：主要的储能物质
此外，糖类、脂肪是构成细胞的成分，如遗传物质DNA的组成成分中有糖，脂类中的磷脂是构成细胞膜的重要的成分。
食物获得后，必须在人体内转化并建造自身组织，这就要联系我们所学过的消化和吸收。
3、人体对营养物质的消化和吸收
（1） （1）消化：大分子不溶于水的营养物质分解为易溶于水的小分子物质
（1） （2）吸收：营养物质通过消化道壁进入循环系统的过程。
水
无机物 直接通过消化道壁吸收
无机盐
蛋白质
有机物 糖类 经消化后才能被吸收，进入循环系统
脂类
粗纤维：不能被人消化，但对健康很有好处，
也是一种重要的营养物质。
（3）消化产物：
蛋白质→氨基酸，糖类→葡萄糖，脂类→甘油和脂肪酸。
（4）消化和吸收的主要场所：小肠。
问：在人体消化吸收，转化自身物质并贮存能量的同时，也通过呼吸系统吸入的氧氧化分解自身的有机物，释放能量。有机物氧化分解的终产物有哪些？（二氧化碳、尿酸、尿素及多余的水、无机盐）代谢终产物必须及时排除体外，否则会影响正常生理活动甚至危及生命。这就是动物的异化作用。

六、动物的异化作用
1．包括：组成动物体的一部分物质不断氧化分解，释放出能量，排出代谢终产物。
2．三大有机物的代谢终产物：
蛋白质——→氨基酸——→二氧化碳、水、尿素等含氮废物，
（C、H、O、N）
糖类——→葡萄糖——→二氧化碳、水
（C、H、O）
脂肪——→甘油、脂肪酸——→二氧化碳、水
3、食物的热量价：
蛋白质：17.15千焦/克
糖类：17.15千焦/克
脂肪：38.91千焦/克
4、人体代谢终产物的排出途径：
水、无机盐、尿素、尿酸—→尿—→呼吸系统
部分水、少量无机盐、尿素—→汗—→皮肤
二氧化碳、一些水蒸气—→气体—→泌尿系统
小结：动物的同化作用和异化作用：
同化作用 异化作用
淀粉（主要供能物质） → → → →CO2/H2O/能量
蛋白质（构成物质） → → → →CO2/H20/尿素/能量
脂肪（主要贮能物质） → → → →CO2/H20/能量
↓
合成自身的组成物质
巩固练习：课本P59

布置作业：作业本

课后小记：

第三节 煤

教材分析：煤、石油、水力是当今世界的三大能源，煤被称为“工业粮食”。在我国，煤的产量和消费量均居世界第一，是我国的第一能源。本节从煤的形成、煤的成分和种类、煤的综合利用和干馏三个方面，使学生了解一些煤的初步知识，扩大学生的眼界，培养学生的学习兴趣，体会物质运动变化的辨证观点，建立正确的能源观。
教学目标：
1．初步了解煤的形成和煤是我国目前最主要的能源（第一能源）；
2．记住煤的成分和种类；
3．初步认识煤的综合利用和煤的干馏。
教学重点：煤的成分和种类。
教学难点：煤的形成。
教学方法：
1． 1． 以讲授为主，充分利用多媒体，利用图片、录象、实物等进行直观教学，突破难点、提高兴趣加深理解；
1． 2． 作好煤的干馏实验或用多媒体演示，加深对煤的综合利用的认识。
教学准备：
1． 1． 硬质试管、普通试管、酒精喷灯、广口瓶、带双孔和单孔橡皮塞的导管、铁架台的多媒体动画制作、投影片：人类社会与能源、太阳特点、太阳能的转化、多种形式的能源介绍、练习题设计。
2．地壳中的煤层、我国最大的露天煤矿照片，我国古代用煤炼铁图，大型煤矿的采煤、18世纪西方冶金、19世纪蒸汽机的使用和工业化生产中冒黑烟的工厂画面，大型煤场、钢铁厂、化工厂、发电厂的燃煤录象，无烟煤、烟煤、褐煤实物或录象。
教学过程：
导入新课：
能源按原有的的形态是否改变可怎样分？按能否“再生”可怎样分？按能源的利用情况怎样分？煤呢？
讲授新课
媒体演示、教师讲解
煤→地壳中的煤层→我国最大的露天煤矿→我国古代用煤炼铁图

→大型煤矿采煤场面。
讲解：煤是一种重要的能源，世界煤炭资源十分丰富，储量有13.5万亿吨，我国储量有1.4万亿吨，仅我国的山西省储量就达400亿吨。
在我国，煤的使用已有2000余年历史。据考证，在公元1世纪的西汉时已正式用煤炼铁，河南等地的煤田已开始开采，宋代煤矿的开采已有一套比较完整的技术。从13世纪开始大规模进行采煤。
18世纪西方冶金画面→19世纪蒸汽机的使用→19世纪西方工业

化生产→1926年世界进入“煤炭时代”
在西方，从18世纪冶金工业的发展开始煤被大量使用，到19世纪随着蒸汽机的使用和资产阶级工业革命的发展，煤的应用更为广泛，作用更为重要。1926年，煤炭在世界一次能源的消费结构中上升到62%，代替木材成为主要能源，世界进入“煤炭时代”。
大型煤厂画面→大型化工厂用煤→钢铁厂炼焦→发电厂燃煤
目前，我国煤炭在一次能源的消费中占75%，仍是我国最主要的能源，产量和消费量均占世界第一。所以，煤对我国国民经济的发展起着十分重要的作用，是我国的第一能源。
问：煤是怎样形成的？
电脑模拟：煤是由古代的木本植物形成的，大约在几千万年至几亿万年前，地球曾有过气候非常温暖湿润、植物非常茂盛的时期。后来，由于地壳运动，大量繁生的植物被覆盖而埋藏在地下，在隔绝空气的条件下，由于长期受地热、地压的作用，在加上细菌的分解和侵蚀，经历了复杂的化学变化，逐步变成固体可燃物——煤。
1、 一、煤的形成
煤是古代木本植物由于地壳运动被覆在地下经历复杂变化而形成。如今，人们在煤中还可以看到一条条树木纹理或一片片树叶的纹理，甚至还发现了许多古代植物的孢子。这些都记载了煤的身世和历史。
思考：从煤的身世来看，煤的能量来自哪里？
答：来自于太阳辐射能（即古代生物“捕获”的太阳能）。
二、煤的成分和种类
问：煤是纯净物还是混合物？通过哪些事实可以说明？
燃烧。说明煤由能够燃烧的有机物和不能燃烧的无机物组成。
1、煤的成分：
（1）煤是由多种有机物和一些无机物组成的混合物。
问：煤的主要成分是什么？
用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧的煤上方，可看到石灰水迅速变浑浊。说明什么？（含有碳元素）
（2）元素组成：主要是碳元素，此外还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
2、煤的种类（看三种煤的实物）：
煤的种类很多，一般按含碳量的多少可分为无烟煤（含碳95以上）、烟煤（含碳70%~80%）和褐煤（含碳50%~70%）。
讲解：人类开始使用煤时，大多象烧木柴那样用直接燃烧的办法来得到热量，但这样做弊端很多。
学生讨论：煤直接作为燃料有哪些弊端？
归纳：A 热能利用率低；B 浪费宝贵的化工原料；C 对周围环境造成污染。
讲解：随着科学技术的发展，人们将固体煤加工成气体或液体燃料，或者焦化成焦炭，同时得到大量的化工原料。这就是煤的综合利用。它是一种充分利用煤炭资源的有效方法。
三、煤的综合利用和煤的干馏
1、煤的综合利用：将固体煤加工成气体或液体燃料，或者焦化成焦炭，同时得到大量的化工原料。
目前，无烟煤在工厂里常作为动力煤直接燃烧利用，烟煤是经干馏后再利用。
1． 2．煤的干馏：
（1） （1） 方法：将烟煤放在炼焦炉里，隔绝空气加热到1000℃左右，使煤发生分解。
演示：煤的干馏实验
（在实验装置完毕，并开始给烟煤加热后，屏显下列内容，请学生思考）
思考：
1．实验中点燃从B试管向外逸出的气体，能否燃烧？该气体是什么？
2．将B试管中凝结的水倾倒出来，闻一下有什么气味？说明其中溶有什么？
3．留在B试管中的黑褐色粘稠的油状液体是什么？
4．将留在试管A里的物质倒出，观察为黑色固体，这是什么？
由上得出：（2）干馏产品：焦炉煤气、煤焦油、焦炭、粗氨水。
问：通过煤的干馏得到的四种产物各有哪些广泛的用途？
（利用媒体介绍，补充粗氨水用途）
讲解：工业把煤的干馏叫做炼焦（屏显炼焦炉），并简介炼焦炉。
小结：由学生进行，培养学生的分析、归纳、综合能力，教师按板书提纲对学生的小结进行肯定和补充。
复习巩固：
思考一：在我国的山西煤炭资源十分丰富，然而交通很不方便，如果你是那里的主人，面对这么多的煤炭资源，你将采取什么方法去开采利用？
1． 1．建铁路通过运输直接出售
1． 2．在当地建火力发电厂输出电力 →取得经济效益
1． 3．在当地建化工厂对煤进行综合利用
思考二：根据煤的成分分析：煤燃烧后会产生哪些大气污染物？
烟尘、SO2、NO2、CO、CO2温室效应
布置作业：作业本P38第三节1-5题。教 案 （ 总 第 1 课时）
课 题 第一章 第一节 生物与非生物 课 型 新授课
日 期 200 2 年 9 月 2日午第 节 教 具 挂图
教学目标 使学生能区别生物体与非生物体，掌握动物和植物的区别
重 点难 点 生物与非生物的区别、动植物的区别
教学过程：引言大自然是丰富多采的，也是奥秘无穷的。人类要不断地认识自然界、改造自然，使之为人类更好地利用。我们生活的自然界，是由有生命的生物体和没有生命的非生体组成的。新课讨论四组现象，比较生物和非生物的区别，归纳生物的特征。繁殖是生物产生与自己相似的新个体的过程。生产流水线是逐步装配的过程。人与煤炉：生物的代谢是自主进行的，结果达到自我建造、自我更新；而煤炉则不能作到这两点。向日葵与冰块：向日葵对着太阳转，能接收更多的阳光，创造更多养料，对生活有利；而冰的融化是因为环境温度高。豆芽生长与气球冲气讨论小结生物与非生物的不同之处动物界和植物界植物是绿色的，能利用阳光、二氧化碳和水制造养料。动物由于自身不能制造养料，所以需要摄取食物以获取养料。
板 书 设 计 课 后 小 结
生物和非生物 自然界：生物界 非生物界 学生比较能理解生物和非生物的区别
教 案 （ 总 第 2 课时）
课 题 第二节 物质 课 型 新授课
日 期 200 2 年 9 月 3日午第 节 教 具
教学目标 使学生了解物质、物体之间的关系明确物质的状态，了解物质的三态，理解分子的概念使学生接受世界是物质的，物质在不段地运动的辩证唯物主义观点。
重 点难 点 物质与物体的关系、分子
教学过程：复习提问：生物与非生物的区别 动植物的主要区别是什么？引入新课自然界是由生物和非生物组成的。生物和非生物是不同的。但它们都是物质组成的。物质在自然界，我们看到的大多是物体。物体就是由物质组成的。如课桌（木、铁） 窗（玻璃、铁 木）所以，一个物体可以由一种或几种物质组成另外，构成课桌的木，它又可以组成门、窗、 家具……所以，同一种物质可以制成不同的物体。房子由砖、水泥、石灰等物质制成，那么，砖、水泥、石灰是否是物质呢？不！它们是材料。生物体也是由物质组成的：有机物和无机物。有机物有蛋白质、脂肪、淀粉等；无机物有水、氧气、铁等。物质的状态固态、液态、气态。常温下不同的物质以不同的状态存在，如水、酒精、氧气等。同一物质在不同温度下以不同状态存在。举例：水
分子水分成小滴，不断细分下去，可以得到叫做水分子的微粒。水由水分子构成，氧气、酒精蔗糖都由分子构成。所以，分子是构成物质的一种微粒。分子很小。小结：见板书作业：作业本
板 书 设 计 教后心得
物质物质和物体物质由物体组成2、同一种物质可以制成不同的物体物质的状态固态、液态、气态三、分子是构成物质的一种微粒 对于物质，物体大多数学生掌握不好，分不清楚
教 案 （ 总 第 2 课时）
课 题 第二节 物质 课 型 新授课
日 期 200 2 年 9 月 3日午第 节 教 具
教学目标 使学生了解物质、物体之间的关系明确物质的状态，了解物质的三态，理解分子的概念使学生接受世界是物质的，物质在不段地运动的辩证唯物主义观点。
重 点难 点 物质与物体的关系、分子
教学过程：复习提问：生物与非生物的区别 动植物的主要区别是什么？引入新课自然界是由生物和非生物组成的。生物和非生物是不同的。但它们都是物质组成的。物质在自然界，我们看到的大多是物体。物体就是由物质组成的。如课桌（木、铁） 窗（玻璃、铁 木）所以，一个物体可以由一种或几种物质组成另外，构成课桌的木，它又可以组成门、窗、 家具……所以，同一种物质可以制成不同的物体。房子由砖、水泥、石灰等物质制成，那么，砖、水泥、石灰是否是物质呢？不！它们是材料。生物体也是由物质组成的：有机物和无机物。有机物有蛋白质、脂肪、淀粉等；无机物有水、氧气、铁等。物质的状态固态、液态、气态。常温下不同的物质以不同的状态存在，如水、酒精、氧气等。同一物质在不同温度下以不同状态存在。举例：水
分子水分成小滴，不断细分下去，可以得到叫做水分子的微粒。水由水分子构成，氧气、酒精蔗糖都由分子构成。所以，分子是构成物质的一种微粒。分子很小。小结：见板书作业：作业本
板 书 设 计 教后心得
物质物质和物体物质由物体组成2、同一种物质可以制成不同的物体物质的状态固态、液态、气态三、分子是构成物质的一种微粒 对于物质，物体大多数学生掌握不好，分不清楚
教 案 （ 总 第 5 课时）
课 题 第四节 自然界的运动 课 型 新授课
日 期 200 2 年 9 月9 日午第 节 教 具 投影仪、投影片、模型、挂图
教学目标 了解运动的普遍性和多样性；了解机械运动。介绍生命运动；介绍日常运动中的能量变化。让学生接受辨证唯物主义教育。
重 点难 点 运动的各种方式，尤其是机械运动和生命运动。生命运动及其中的一些概念介绍。
教学过程：复习：物理变化和化学变化导入：所谓的物理变化和化学变化，是指自然界的一些运动方式，其实，所有的物体都是运动的，绝对不动的物体是不存在的。新课：第四节 自然界的运动机械运动例举教材中的例子，分析得出这些运动的共同特点。把物体由于位置发生了变化，叫机械运动。学生可以自己再举几个例子。生命运动教师重新提出“生物与非生物的区别”这一块内容中的例子，叫学生判断有没有机械运动？是否还有别的运动，引出生命运动的内容。然后老师解释说明生物体的生长情况。阅读图１－９生命运动１、２、３节，并作适当解释。通过上述内容的讲述，使学生了解：生物的生长运动比单纯的机械运动要复杂得多。物理运动和化学运动物理运动：光、热、电、磁；化学运动：又叫化学变化。运动的多样性，并归纳四种运动形式。四：能量运动和能量密切相关，那么，能量来自何方呢？讲清：１、非生物运动的能量来源（燃料等），２、生物运动的能量来源。阅读图１—１０，，让学生分析这些生物生命运动所需的能量来源何处。教师归纳此图中能量流动的情况。（能量储藏在
营养物质中）。小结：机械运动的概念；四种运动方式（机械运动是最简单的运动，生命运动是很复杂的运动）；运动与能量有关，但不一定需要能量。作业：作业本。
板 书 设 计 教后心得
第四节 自然界的运动机械运动 物体位置的变化生命运动物理运动；光热电磁；化学运动：化学变化、化学反应能量太阳能通过绿色植物的光合作用把能量储藏在植物中，到鼠，到鹰和黄鼠。 物理运动因比较陌生，故需详解。
教 案 （ 总 第 6 课时）
课 题 第五节 学好自然科学 课 型 讲授
日 期 200 2 年 9 月 10 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解自然科学所研究的对象和作用。学好自然科学的目的的意义；激发兴趣和进行爱国主义教育。
重 点难 点 自然科学研究的对象和作用。学好自然科学的目的和方法。
教学过程：新课：第五节 学好自然科学自然科学研究什么对象：探索物质的性质、结构和它们的运动规律的一门科学。意义：认识；利用；改造；保护自然（层层递进）二：自然科学的作用讲清：1、三点作用（见板书设计）2、在原始社会开始观察自然、探索自然、进而利用自然。3、波兰天文学家：哥白尼：日心说；布鲁诺：支持者。三：学好自然科学我们先来看一下我们的祖先是如何做的？古代成就 四大发明、是四大文明古国之一编制世界上最早的星表。学好自然科学的目的阅读课文，进行爱国主义教育，培养学生树立民族自豪感。学好自然科学的基本方法观察和实验，介绍实验和观察的重要性。如：铀是由居里夫人发现的。小结本节内容作业：作业本和复习。
板 书 设 计 教后心得
第五节 学好自然科学研究对象对象2、意义二、自然科学的作用（3点）三、学好自然科学编制世界上最早的星表2、四大发明3、学好自然科学的基本方法（观察和实验） 激发学生学习兴趣，并掌握学习方法，以便以后更好的学习。教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第八节 哺乳类 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 通过观察，让学生了解兔的形态、身体分部使学生初步理解生物结构与功能相统一，生物与环境相适应的基本观点。
重 点难 点 哺乳动物的内部结构
教学过程：复习提问：鸟类适于飞翔生活的形态结构的特点 新课：从前面学过的几种动物中，我们可以知道生物都能与环境相适应。今天我们要学习一类在自然界中分布最广泛的动物（出示骆驼、鲸、鼹鼠、北极熊的挂图或让学生看课本第59页图）。这些动物都能用乳汁哺育幼体，所以叫哺乳动物。它们适应环境的能力极强，从两极到赤道，从森林、草原到海、沙漠，无论在地上、地下，还是在水里。空中，到处都有哺乳动物的分布，所以它们成为动物界中分布最广泛、功能最完善的动物。下面我们以家兔为例，从形态结构及生理上来看看它是怎样适应生活环境的。快速反应能力发达的感觉器官：能转动的耳廓——收集声波；触须——嗅觉灵敏；活动的颈、敏锐的眼——扩大视野，这些都能使兔子随时觉察外界的情况，及时逃避敌害和迅速获取食物。发达的神经系统：由脑、脊髓和它们发出的神经组成。脑和脊髓构成了中枢神经系统。发达的运动能力：前肢骨细，后肢骨粗大；前肢五指，后肢四趾。善于跳跃。营养物质的摄取 消化系统的组成：消化管和消化腺 牙齿分为门齿、犬齿和臼齿。食草动物门齿、臼齿发达，犬齿退化。食肉动物犬齿发达，门齿、臼齿退化。 食草动物的小肠长，盲肠发达。而食草动物则不发达。
发达的呼吸和循环系统呼吸系统：鼻腔、咽、喉、气管、支气管和肺。循环系统：心脏、血管和血液。心脏分为二心房和二心室。循环途径两条：肺循环、体循环。排泄系统和生殖系统排泄系统：由肾脏、输尿管、膀胱和尿道生殖系统：睾丸、输精管、尿道 卵巢、输卵管、子宫和阴道繁殖：胎生、哺乳大大提高了哺乳动物后代幼体的成活率。小结：
板 书 设 计 课 后 小 结
快速反应能力发达的神经感觉器官，能感受外界各种刺激。发达的神经系统，对刺激发生相应的反应。发达的运动系统，适于跳跃。内部的结构教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3．1机械功和功率的计算 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1、掌握功和功率的定义、公式、单位。2、会进行功和功率的有关计算。
重 点难 点 功、功率的概念、公式、单位。功和功率的计算
教学过程：一、功1、功的定义。2、做功的两个必要因素。3、公式：W = F · S （单位：焦耳）一个物体往往同时受到几个力的作用，但并不是所有的力都对物体做功的。例如： 说明：一个质量为50千克的物体，沿光滑水平 面匀速移动10米，分析其受力情况？各 力的做功情况？若在粗糙水平面上匀速移 动10米呢？（F=10N）练习：判断下列现象是否做功： 1、朝鲜族人头顶物品在平坦的大街上行走（ ） 2、举重运动员举起杠铃后停了2分钟（ ） 3、从枪瞠射出的子弹飞行了100米（ ） 4、马拉车在水平路面上前进了10米（ ）功不但有大小，而且做功还有快慢之分。二、功率——表示做功快慢的物理量。1、定义。2、公式：P =W / t （单位：瓦特）
P=W/t =F·S / t =F·v（即：力F和力的方向上物体运动的速度的乘积）分析：在P一定时，F越大，v越小。F越小，v越大。所以，汽车等交通工具，当发动机的功率一定时，为了增大牵引力，就必须减小速度。[例题]1、一座山高200米，从山脚到山顶盘旋曲折的公路全长1500米，一辆装货汽车总质量为6吨，以18千米/时的速度匀速上山。若不计磨擦损耗，求汽车发动机的功率。（g取10牛/千克）[例题]2、用7.5千瓦的电动机带动抽水机，将水送往离水平10米的高处，若传动装置和抽水机的效率是75%，问在10分钟内：（1）电动机做的功是多少？（2）抽水做的功是多少？（3）能抽上去多少立方米的水？（g取10牛/千克）小结：1、功（加入有用功与总功、机械效率的知识复习） 2、功率练习：P42 1-4布置作业：作业本。
板 书 设 计 课 后 小 结
3、1机械功和功率的计算一、功W=F·S二、功率——表示做功快慢的物理量。P = W / t =F·t例1：…… 例2：……
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3.2 电路的计算 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1.掌握串、并联电路的特点。2．学会运用串、并联电路的特点和欧姆定律相结合，进行有关电路的计算。
重 点难 点 串、并联电路的特点。常见例题的分析。
教学过程：一、新课：今天我们学习电路的计算，电路一般有两种连接方法：串联和并联。1．串联电路的特点：除此之外，我们还可以发现，在串联电路中，各电阻两端的电压分配与其电阻值有关：电压与电阻成正比。2、并联电路的特点：而且，在并联电路中，通过各支路的电流和它的电阻值大小也有关：I和R成反比。例1：课本第45页，例题4例2：如右图所示，电源程序电压12伏，R1=12欧，R2=6欧，R3=8欧。求：当开关S分别置于位置1、2时，电流表的读数各是多大：
例3：分析右图所示电路，当变阻器滑动触头P向右滑动时，电流表、电压表的读数变化情况。（高级电源电压不变）分析；例2、例3要求学生练习画等效电路。学会根据条件把一个复杂的电路画成一个简单的串联电路或并联电路。巩固练习： 课本第46页练习1~5。布置作业：作业本。
板 书 设 计 课 后 小 结
3．2电路的计算串联电路的特点：（1）I=I1=I2（2）U总=U1+U2（3）R总=R1+R2关联电路的特点：（1）U=U1=U2（2）I总=I1+I2（3）1/R总=1/R1+1/R2例1……例2…… 例3……
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验2 研究分压电路和分流电路 课 型 实验
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 学会正确使用电流表、电压表和滑动变阻器研究串联电路中电压分配和电阻的关系研究并联电路中电流分配和电阻的关系
重 点难 点 电流表、电压表和滑动变阻器的正确使用电路中的电压分配和电流分配特点
教学过程：引入：在电路的计算中，我们通过对串联电路和并联电路的分析知：串联电路中各个电阻两端的电压跟它的阻值成正比并联电路中通过各个电阻的电流跟它的电阻成反比今天，我人用实验来证实串、并联电路中的这种电压和电流分配关系新课：研究串联电路的电压分配跟电阻的关系。实验思路实验步骤：如图（见实验册）所示连接好电路，R1=15欧，R2=5欧闭合开关S，移动滑动变阻器R`，以控制AB两端间的电压保持4V不变记录V2的值，计算得出R1两端的电压V1改变R1的阻值，使R1=10欧、R1=5欧。重复实验。把实验结果填入表格。结论：在串联电路中各个电阻两端的电压跟它的阻值成正比研究并联电路电流分配跟电阻的关系。（1）实验思路
（2）实验步骤：A、如图（见实验册）所示，连接好并联电路，R1=5欧，R2=15欧B、闭合开关S，移动滑动变阻器R`，以控制干路中的电流这0.6A保持不变C、记录此时A2的读数，计算得出流过R1的电流大小I1，填入表格。D、改变R1的值，使R1=10，R1=15欧。重复实验E、把实验结果填入表格结论：在并联电路中，通过各个电阻的电流跟它的电阻值成反比问题与讨论：实验中遇到的问题实验册中的问题与讨论1-2布置作业：（1）完成实验册。 （2）同步练习
板 书 设 计 课 后 小 结
实验2 研究分压电路和分流电路[实验目标]：1、……2、……3、……[实验器材]：…………[实验步骤与记录]：研究串联电路中电压分配和电阻的关系图 表研究并联电路中电流分配和电阻的关系图 表
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3．3功和电功率的计算 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 理解电功、电功率的概念学会串联、并联电路中电功、电功率的计算了解实际功率和额定功率
重 点难 点 串联、并联电路中电功、电功率的计算实际功率的计算
教学过程：一、引入：在电路中，当电流通过用电器时，会使电灯发光、电炉发热。我们把这叫做电流做了功。电流做功的过程，实际上是电能转化成其他形式能的过程。电流通过用电器做了多少功，就意味着这个用电器消耗了多少电能。二、新课：电功：（1）公式：W=UIt（注：U、I、t、要一一对应于同一电路） （2）推导式： （适用于纯电阻电路） 此时W=Q例题：课本第47页例题2电功率：描述电流做功快慢的物理量定义：电流在单位时间内做的功。公式：P=W/t =UI——用伏安法可测电功率推导式：P=I2R= U2/R 即，串联电路中，I相等，P与R成正比并联电路中，U相等，P与R成反比例题：将一标有“220V 100W”的灯泡和另一个标有“220V 60W”的灯泡：（1）串联在220V的电路中；（2）并联在220V的电路中。问灯泡的这度哪个大？ （4）结论：P实/P额 = U实2/U额2
例题：课本第48页，例题1、例题2——分析思路，讲究格式练习：课本第49页，1—5布置作业：作业本第31页1—8
板 书 设 计 课 后 小 结
第三节 电功和电功率的计算电功：电能——其他形式的能定义式：推导式：3、单位：焦 千瓦时例1：……电功率——描述电流做功快慢的物理量定义：公式：例23、结论： 例3……例4……
（1）各处的电流相等。I总=I1=I2
（2）总电压等于各部分两端的分电压之和。U总=U1+U2
（3）总电阻等于各分电阻之和。R总=R1+R2
（1）各支路两端的电压相等。U总=U1+U2
（2）总电流等于各支路的电流之和。I总=I1+I2
（3）总电阻的倒数等于各分电阻的倒数之和。
1/R总=1/R1+1/R2
W=I2Rt——一般适用于串联电路
W=U2/R t——一般适用于并联电路
W=Pt教 案 （ 总 第 课时）课 题 第四章植物世界 第一节绿色开花植物的叶 课 型 新授课
日 期 2002年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解植物叶的外部形态和结构；初步学会对植物叶的观察，能判断叶脉的类型；单叶和复叶的区分；认识几种常见的变态叶。
重 点难 点 复叶与单叶的区别；变态叶；叶脉的类型
教学过程：一、新课引入我们熟悉的生物有动物和植物，而前段时间我们学习了动物世界，今天我们开始学习植物世界。二、新课讲授 介绍：人类已发现的植物有50多万种，人类的吃穿住行呼吸等都离不开植物。今天我们先学习小学学过的知识：绿色开花植物。绿色开花植物的叶、茎、根提问：植物有哪六大器官？（学生回答）今天先学习叶。叶。实物投影各种叶 ，观察叶的边缘、形状、颜色等，今天我们从另一个方面观察。叶可分为叶柄和叶片，请学生回答这两部分的作用。答：叶柄支持着叶片在空中伸展，而且是叶片和茎交换水和各种营养物质的通道。叶片通常是绿色的，里面含有叶绿素，在阳光下能利用水和空气中的二氧化碳制造养料，同时释放氧气，这个过程叫做光合作用。强调：叶是绿色植物进行光合作用的主要器官。叶片的结构：上有叶脉（交联成网的叫网状脉，互相不交联的叫平行脉）观察图4-2判断。叶片通过叶柄长在茎上 ，我们把叶和茎相交的交角叫做叶腋。叶腋里有芽、花、果实。打出幻灯片（图4-3）解释：猪殃殃：多张叶子长在同一个节上；枣：一张叶子长在节上。两者的相同点：叶腋里可长芽、花、果实；刺五加：几张叶子先同时长在一个 总叶柄上；蚕豆：几张叶子成对长在一个总叶柄上。两者的相同点：总叶柄的叶腋里长芽、花、果实。幻灯片：单叶：叶直接生长在茎上，叶腋里长芽、花、果实。复叶：几张叶片长在一根总叶柄上，但芽、花、果实只长在总叶柄的叶腋里。刚才我们讲的都是正常的叶，那么你现在看到的叶与正常的叶相像吗？（图4-4
变态叶或投影片）豌豆的叶卷须、猪笼草的捕虫叶、仙人掌的叶刺、洋葱的鳞片叶，解释：这些变态都与它的生存有密切的关系。用投影片复习小结作业：作业本[板书设计] 人类已发现的植物有50多万种. 绿色开花植物的叶1、叶包括叶柄和叶片.（1）叶柄的作用;（2）叶脉的类型:平行脉和网状脉.（3）叶片的作用:进行光合作用,主要器官是叶.2、叶腋:叶和茎的交角.其叶腋里有.芽.花.果实.3、单叶和复叶的区别:单叶:叶直接长在茎上,叶腋里长芽、花、果实复叶：几张叶片长在一根总叶柄上，芽、花、果实长在总叶柄的叶腋里。4、变态叶：豌豆的叶卷须，猪笼草的捕虫叶，仙人掌的叶刺，洋葱的鳞片叶
教后心得：通过实物演示，有许多感性认识，再加上投影、动画等。使学生得益很多，记忆很快。第一节 空气 教案
教学目的
1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
〔板书〕空气
〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？
（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）
〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：
〔板书〕
一、空气的组成
1.空气的成分及其体积分数（大约）：
〔讲述〕空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。
〔提问〕你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？
（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）
〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？
（给学生一定时间的思考和议论）
〔演示实验〕①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
〔提问〕①你看到了哪些现象？
②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？
③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？
④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？
⑤你认为这个实验成功的关键是什么？
〔小结〕根据学生回答情况进行小结。
〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。
〔板书〕2.稀有气体
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
〔讲述〕稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。
由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途
〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。
〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
〔板书〕
二、空气的污染与防止
1.污染空气的物质
（1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
（2）气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源
（1）矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧
（2）化工厂的废气
（3）水泥厂的粉尘
（4）燃放烟花爆竹
（5）焚烧枯枝野草树叶等
3.防止和减少空气污染的方法
（1）工厂做到废气回收与处理
（2）发展民用煤气生产
（3）严禁燃放烟花爆竹
（4）禁止焚烧树叶、野草
（5）提高汽油、柴油质量
〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
〔练习〕（投影出示练习题）
在相同条件下：
①分离100 L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。
②分离______L空气，可获得42L氧气。
③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3
质量守恒定律 教案
教学目标
1．用原子、分子的观点理解质量守恒定律的意义。
2．培养学生根据实验现象进行分析、推理、判断的能力。
3．应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。
教学过程
【引言】新课以前，先请同学用化学符号表示这样两个变化。
【投影】①水在通电条件下生成氢气和氧气。②磷的燃烧。
【投影】请学生把答案写在投影片上，教师抽几个答案投影作纠正。
【设问】这两个变化属于化学变化还是物理变化？为什么？
【回答】略。
【设问】能否用原子、分子的观点来解释一下？
【回答】参加反应的各物质分子中的原子重新组合，生成新物质的分子。
【讲述】由此看来，在化学变化中物质发生变化。那么，在化学变化中，参加反应的物质，数量有没有变化？
【投影】当物质发生化学反应而生成其他物质时，反应物的质量总和跟反应后生成物的质量总和相比较，是增加？减小？还是相等？
【演示】演示略。
【讲述】实验步骤：
1．在锥形瓶里放10 mL碳酸氢钠饱和溶液，小试管里放5 mL稀盐酸，瓶口上套一只气球，锥形瓶必须密封。把装置放在托盘天平上称量。
2．侧转锥形瓶，使两种液体混合。
观察发生的现象。
3．再进行称量。
【投影】结论：化学反应前后各物质的质量总和相等
【演示】在密闭容器中磷的燃烧。
实验步骤：1．称量装有少量磷的密闭容器的质量。
2．引发反应。
3．冷却后第二次称量。
结论：化学反应前后各物质的质量总和相等。
【思考】这两个演示实验说明什么？
【投影】讨论：1．反应物是什么？
2．混合后根据什么现象判断已经发生反应？
3．反应前后物质的总质量有没有变化？（回答略。）
【投影】参加反应物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
【设问】化学反应中这种量的关系有没有普遍意义呢？请同学自己做实验来验证吧。
【学生实验】分三组做实验。
【讲述】小结第二点能说明质量守恒定律。
【投影】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
【设问】怎样用道尔顿原子学说的理论解释质量守恒定律？（讨论略）。
【归纳】道尔顿认为，物质是由原子构成的，同种原子的性质和质量都相同。
【讲述】用磁性黑板上的小棋子分析。用贴黄色纸的小棋子（即小磁块）代表氢原子，贴蓝色纸的代表氧原子。在这一反应中，氢分子中的氢原子和氧分子中的氧原子重新组合，形成水分子。
在这一变化中，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减。所以说，在化学反应的前后，各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和。
【投影】讨论：1．质量守恒定律是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为，物质只能相互转化，而不能任意消灭或创生。但是，当人们在赞美蜡烛高贵品质的时候常说：“照亮别人，毁灭了自己”，这里所说的毁灭自己，是否指物质任意的消灭呢？如何解释？
2．有人说：“镁条燃烧后质量增加，说明质量守恒定律不是普遍规律。”他说得对吗？怎样解释？（回答略。）
【投影】思考：磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平能不能保持平衡，为什么？
【作业】
1．18 g水充分电解后能得到2 g氢气，还能得到氧气多少克？
2．将32.7 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，反应后冷却，称得固体混合物重23.1 g，这时产生氧气多少克？
教学说明
本堂课中用原子、分子论分析化学反应，引出化学反应除了质的变化外，还有量的变化。通过设问，转入新的课题研究，使教学形成师生同步。以演示实验和学生实验架设桥梁，边观察，边思考，组织学生解决问题，从而过渡到本课的课题──质量守恒定律。又通过提出问题和学生讨论，把知识应用于新的情景，让学生加深理解质量守恒定律的含义。
“呼吸”教案设计
人要维持正常的生命活动，就要进行呼吸。这是因为人体细胞内的有机物，必须在氧的参与下，才能够被分解，并将其贮存的能量释放出来，供给人体进行各种生理活动。因此，呼吸是人体正常地进行物质代谢与能量代谢所必不可少的，它在人的生命活动中具有十分重要的作用。
一、教学目的和要求
根据《九年义务教育全日制初级中学生物教学大纲》的规定，本章的教学目的和要求是：
1．掌握有关肺泡内和组织里气体交换的基本知识。
2．理解有关肺的位置、结构和功能的基本知识，理解呼吸运动和气体交换的基本原理。
3．了解呼吸道的组成和功能，了解有关呼吸频率、肺活量、煤气中毒及其预防的知识，了解呼吸系统卫生保健的知识，以及吸烟和吸毒的危害。
4．让学生学会测量胸围差和验证人体呼出的气体中含有较多二氧化碳的方法。有条件的学校，应当组织学生学习测量肺活量。
二、主要内容和特点
本章的教学内容包括“肺的通气”、“体内气体的交换和运输”和“呼吸系统的卫生保健”三节。本章的中心内容是说明人体是怎样完成体内和体外气体交换的。
第一节“肺的通气”，首先讲述了呼吸系统的器官和功能。为了减轻学生负担，提高学习效果，这里对呼吸系统的各器官的内部结构和功能，并没有一一进行详尽的介绍，只是以图示和列表的方式，简要介绍了呼吸系统的各器官。然后，着重介绍了主要呼吸器官——肺的结构和功能。在介绍这部分内容时，重点讲述了肺的基本功能单位——肺泡，以及肺泡的单层细胞结构特点。以此突出与这一结构特点相适应的气体交换功能。
本节重点讲述了呼吸运动的过程和原理，这部分教学内容是教学的难点。为了增加学生的感性认识，在这部分内容中，安排了《呼吸运动与肋骨和膈的关系》的演示实验。目的在于帮助学生理解呼吸运动是如何在相关的肌肉和骨的作用下产生的，也就是人体在进行呼气和吸气时，呼吸肌是如何牵引相关的骨移动，进而引起胸廓的节律性变化的。其中，膈肌运动的演示实验，还可以进一步帮助学生理解胸廓的节律性变化与气压变化的关系。在演示实验的基础上再进行呼吸运动原理的讲述，能够取得较好的教学效果。在讲述了呼吸运动的过程和原理后又简要介绍了人工呼吸的原理。
本节最后讲述了呼吸频率和肺活量的概念。为了使学生掌握一些简单易行的测量方法和急救方法，培养学生的动手能力，本节还安排了测定胸围差的实验，并在课后的“动动手”中介绍了肺活量计的使用方法，在“课外读”中介绍了进行人工呼吸的具体步骤和方法。
第二节“体内气体的交换和运输”，主要讲述了体内气体交换的过程和原理。本节的开头，首先利用“看一看，想一想”的栏目提出问题，启发学生思考。然后利用图例得出结论，即人体吸入气体中的氧的含量比呼出的多，呼出气体中的二氧化碳的含量比吸入的多，并以实验验证了这一结论。本节开头的这种安排，不仅能引发学生思考，还能自然地引出对上述结论的探究，增强学生的学习兴趣和学习的目的性。
在讲述人体内如何进行气体交换时，首先以生活中的实例讲述了气体交换的原理——气体分子的扩散作用，然后讲述体内气体的交换的两个过程——肺泡内的气体交换和组织里的气体交换。为了帮助学生掌握此部分内容，教材中选配了两幅简明的示意图，用以加强学生对不同气体含量的动态变化和动脉血与静脉血相互转换过程的理解。在上述内容的基础上，又以图解的方式归纳出了呼吸的全过程。本节的最后，通过讲述生活中的实例——煤气中毒的原因，进一步加深学生对呼吸全过程中四个环节相互关系的理解，达到运用所学知识解决生活中实际问题的目的。
第三节“呼吸系统的卫生保健”，为了加强学生对提高身体素质的认识，增强学生的社会文明意识，在讲述了有关呼吸的基本理论后，教材又安排了卫生保健知识的内容。首先，结合呼吸运动的原理讲述了经常参加体育锻炼和适宜的体力劳动的作用和意义；然后结合气体交换的知识讲述了讲究呼吸卫生的必要性和正确呼吸的方法；最后结合呼吸道的生理作用，讲述了吸烟和吸毒的危害。
三、几点建议
“呼吸”一章的教学难点多而且比较集中，要突破教学难点，在教学中应该注意以下几点：
（一）注意运用形象直观的教学方法
1．做好演示实验。演示实验对本章中教学难点的突破，具有举足轻重的作用。尤其是第一节的演示实验《呼吸运动与肋骨和膈的关系》，是帮助学生理解本节教学重点和教学难点——呼吸运动与胸廓、肺的变化的关系的关键。因此教师一定要认真做好演示实验。
2．用简便易行的小实验来帮助学生理解人体的某些生理现象。在教学中教师应该尽可能地设计一些小实验来说明人体中的某些生理现象，以增强学生的感性认识，加深学生对抽象的生理过程的理解。例如，将一玻璃管插入猪（羊）肺的气管中，向肺内吹气，通过观察肺的张缩，让学生了解人体中肺的通气过程；通过观察注射器的吸水和射水现象，让学生了解胸廓容积的变化与肺内气压之间的关系；通过观察一滴墨水在清水中的扩散现象，让学生理解气体扩散的原理等。
3．充分利用挂图、模型及各种电化教学手段。教学中教师应充分利用挂图、模型来说明比较复杂的生理过程。有条件的学校，教师应尽可能地利用活动投影片、录像片或计算机的动态画面进行教学，这对于学生理解连续变化的生理过程，会起到事半功倍的效果。
（二）应用多种教学方法，启发学生思考
本章内容的理论性比较强，为了充分调动学生学习的积极性和主动性，教师在教学中应结合具体内容采用讨论、自学、观察、实验、讲述等多处方式相结合的教学方法。教学中，教师应结合观察到的现象，及时提出问题，启发学生思考，引导学生有目的的去观察。如观察肺泡内气体交换过程时，观察前提出：由右心室通往肺部的是什么血管？这个血管中流的是动脉血还是静脉血？引导学生复习相关的知识。观察中提出：氧是由何处向何处扩散的？二氧化碳又是由何处向何处扩散的？为什么？引导学生边观察边思考。观察后提出：为什么肺泡中氧的含量比血液中的高？引导学生更深入地认识这一生理过程。
（三）做好知识的归纳总结
如何在观察的基础上，做好归纳总结，也是教师教学中必须注意的问题。为了便于教师进行教学，这里将第一、二节的主要内容归纳成下列两个表，供教师教学中参考。
表1呼吸运动
表2体内气体的交换

表中划线部分可以让学生填写。
第四节 燃烧与缓慢氧化 教案
【教学目的】
1．了解燃烧、燃烧的条件及灭火原理。
2．了解爆炸、缓慢氧化和自燃以及它们与燃烧的区别和联系。
3．进一步树立内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的观点。
【教学重点】 燃烧条件
【实验准备】
演示实验：见课本〔实验l─10〕（也可利用补充实验）。
补充实验：
1．可燃物燃烧的条件
装置图：
说明：操作步骤
（1）将A口封住，不通空气（或氧气）只加热木炭。
（2）将A口打开，只通空气（或氧气）不加热木炭。
（3）将A口打开，又通空气（或氧气）又加热木炭。
2．白磷由缓慢氧化而自燃
示意图：
说明：将少量（绿豆粒大小）白磷溶在少量二硫化碳里用滤纸吸净。再用镊子夹持滤纸，在空气中二硫化碳很快挥发，白磷和空气中的氧气发生缓慢氧化反应。由于缓慢氧化释放出的热量达到白磷的着火点（40 ℃）引起白磷自燃。
【课时安排】1课时
【教学过程】
复习提问
（投影）下图是某学生设计的实验室制取氧气的装置。口答（1）指出图中的错误并加以改正。
板演（2）写出图中编号①—⑤的仪器名称：
（小结）结合作业讲评。解这类题要求叙述简练、语言准确，培养学生的语言表达能力。
指出错误时，最好用不应……或没有……。改正错误时最好用应……。如：试管口没有略向下倾斜，应略向下……。或试管口不应略向上倾斜，应略向下倾斜。
引入新课
（说明）有条件的可以自己做实验录制，也可以节选电影、电视、科教片中有关燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的片断。也可以让同学讨论燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的发生条件和现象。做课本〔实验1—10〕补充实验1、2后，再进行燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃、着火点等概念的讲解并分析它们的区别与联系进行小结。也可以按以下边演示实验边进行总结的方法进行。
讲授新课
一、燃烧
〔实验〕〔补充实验1〕
（观察）不通空气（或氧气）只加热，木炭不着火，石灰水不浑浊。只通空气（或氧气）不加热，木炭不着火，石灰水不浑浊。又通空气（或氧气）又加热，木炭着火，石灰水变浑浊。
（讨论）燃烧，燃烧的条件及灭火原理。
二、爆炸
（提问）什么是爆炸？发生爆炸的条件并跟燃烧进行对比。
（小结）介绍常见易燃物、易爆物的安全知识，对学生进行安全教育以及突发事件的应急措施和报警方法。
三、缓慢氧化与自燃
（实验）〔补充实验2〕
（观察）白磷自燃的过程和现象
（板演）白磷 + 氧气→五氧化二磷
四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系：
（讨论）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系。
（小结）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系与区别。它们都属于氧化反应，都放出热量。但由于反应的条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度、能否达到着火点、能否发光放热是有所区别的。
（阅读）课本第18—20页划出概念和记忆要点。
（练习）课本第21页习题1、2、3板演4
结论：白磷 + 氧气→五氧化二磷
四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系本节小结
l. 燃烧条件和灭火原理。
2.了解燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系。
布置作业
复习课本第1—21页参考本章小结的知识脉络。
【板书设计】
第四节 燃烧和缓慢氧化
一、燃烧
1．燃烧：课本第18页
2.．着火点：课本第19页
3．燃烧条件与灭火原理：课本第19页
二、爆炸
1．爆炸：课本第19页
2．爆炸的条件：课本第19页
三、缓慢氧化与自燃：
1．缓慢氧化：课本第20页
2．自燃：课本第20页
都属于氧化反应，都放出热量。
条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度、能否达到着火点，反应的现象不同。教 案 （ 总 第 9 课时）
课 题 第五节 科学实验 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 烧杯、滴管、苹果汁、淀粉—碘溶液等
教学目标 领会科学实验的重要性。说出科学实验的特点。
重 点难 点 科学实验的特点。培养学生科学实验的意识和严谨的科学态度。
教学过程：科学研究离不开实验。复习回忆：学习自然科学的基本方法之一的观察，可分为哪两种类型。引入：给你一个苹果和一只橘子，你能观察出谁所含有的维生素多吗？引出：1、科学研究离不开实验。[板书]演示：测定果汁中维生素C含量的实验。介绍：（1）原理：维生素C会使淀粉—碘溶液的蓝色消失。（2）方法：A、利用仪器设备：烧杯两只，滴管一支；B、人为地控制实验条件。注入相同质量的同种淀粉—碘溶液，用相同的滴管分别滴入两种果汁；C、观察测量，发现规律；比较两种果汁使淀粉—碘溶液蓝色消失所需滴数的多少；D、得出可靠结论：判断出哪种果汁里所含维生素C的含量多。演示：质量不同的物体从同一高度同时自由落下，是否同时着地？方法：第一次管内有空气，第二次管内为真空。学生分析：实验和观察的联系区别。归纳：联系：观察和实验都是自然科学的最基本的研究方法；两者都是科学方法，科学实验离不开观察。区别：观察有自然观察和实验观察，而实验仅指后者。科学实验的特点学生阅读：课本“科学实验的特点”部分内容。板书：科学实验的特点是利用仪器设备，人为的控制现象产生的条件，在有利于研究的条件下观察测量，以便发现规律，得出可靠的结论。
巩固小结教师提问（1）果汁中维生素C含量的测定中控制的相同实验条件是什么？（2）在落体实验中，实验者是如何人为控制现象产生的条件？（3）在研究物质熔化过程的实验中，我们是如何控制实验条件的？（4）在研究“物质的溶解性”的实验中，实验者是如何人为控制现象产生的条件来得出结论的？学生回答。总结展望 自然科学的发展，推动了人类社会的进步，带来了历史上三次工业革命，在17、18世纪时出现了蒸汽机，实现了第一次工业革命；19世纪出现了发电机，实现了第二次工业革命；上世纪初由于原子核的研究，电子计算机的出现和空间技术的发展，实现了第三次工业革命。在这些科学技术进步的背后是一大批伟大的科学家，正是他们通过科学实验才有如此伟大的发明。现在，还有许多奇妙的自然现象：如超导、太阳黑子、天体黑洞等正在研究，还有许多不解之谜有待探索。同学们生活在这科技发展的时代，勇敢地迎接挑战吧！未来的世界是属于我们的。
板 书 设 计 课 后 小 结
科学实验—— 学习和研究自然 科学的基本方法科学研究离不开实验科学实验的特点： 利用仪器设备，人为的控制现象产生的条件。教 案 （ 总 第 课时）
课 题 7、1防中毒（第一课时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯
教学目标 1、了解环境毒物和中毒的涵义2、了解农药对人体的毒性3、通过农药的安全使用，使学生接受辨证唯物主义教育
重 点难 点 农药的毒性及安全使用
教学过程：引入：健康的身体是人们从事一切活动的基础，健康是人们的共同愿望新课教学：一、环境毒物和中毒1、环境毒物----环境中某些能使人致病的化学物质环境毒物的特点 1）它们是环境中的某些化学物质 2）进入人体后能引起病变 1）污染物“工业三废”、农药、化学武器毒剂环境毒物的来源 2）自然界：氟化物过多，儿童“氟斑牙” 硝酸盐转化，致癌2、中毒------由于毒物作用而引起的病变二、农药的毒性国内外目前使用的农药有数百种，大多数对人、畜都有不同程度的毒性。有的可引起急性或慢性中毒。有的会影响生殖机能，有的还有致癌、致畦的作用，也有的对人体实际无毒或基本无毒幻灯：分析表7—1有机磷：急性中毒，全身中毒症状，严重者死亡有机氯：食欲不振、头疼、头晕、乏力、右肋下疼痛等甲基内吸磷：妇女月经周期紊乱，妊娠障碍和死胎
2、农药污染的综合防治加强对农药污染的监测，采取综合防治植物病虫害的措施，以减少农药用量，研制高效、低毒、残留的新农药，以代替高毒、高残留量的农药，改进农药使用方法等。3、农药中毒的救护 发现农药中毒病人、、、、、农药入眼 病人出现呼吸困难或惊厥时，、、、、小结：板书内容练习：P149作业：P60 1—5
板 书 设 计 课 后 小 结
7、1 防中毒]一、环境毒物和中毒1、环境毒物 环境毒物的特点 环境毒物的来源2、中毒二、农药的毒性及安全使用1、农药的毒性2、农药污染的综合防治3、农药中毒的救护
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 7、2 防中毒 （第二课时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯
教学目标 1、了解细菌性毒物中毒，有毒化学物质中毒和生物性食物中毒2、通过职业中毒学习，体验兴趣和探索精神3、介绍化学武器的防护
重 点难 点 食物中毒
教学过程：复习：1、环境毒物、中毒 2、农药的毒性，农药中毒的救护 3、农药污染的综合防治方法新课教学三、食物中毒 食物中毒往往是用食物污染而引起的1、细菌性食物中毒最常见 由于食品中含有大量细菌，或虽然把病原菌污染的食品的用煮沸等手段处理，但还含有病原菌所产生的毒素，使人食用后引起中毒。2、非细菌性食物中毒 1）有毒化学物质中毒，如亚硝酸盐、农药中毒等 2）生物性食物中毒，如河豚、木薯、苦杏仁、毒蕈、幼物甲状腺、发芽的马铃薯、酸败的脂肪 细菌性食物中毒，一般死亡率低，非细菌性食物中毒发生了发生较少，但死亡率较高四、职业中毒 1、职业中毒-----用接触生产中使用或产生的有毒化学物质引起的中毒，各种有毒物质作用的特点不同，病人出现的症状也不同 2、职业中毒可分为急性中毒和慢性中毒3、主要的预防措施有：
1）消除或控制生产过程中出现的有毒物质 2）加强个人防护 3）对接触者进行定期健康检查五、化学武器防治 1、军用毒剂 表 7---2 2、化学武器 3、对化学毒剂的防护措施 1）化学毒剂的检测 2）利用人防工事进行集体防护 3）利用防毒面具、防毒衣和防毒口罩等进行个人防护 4）尽快消毒小结：食品中毒、职业中毒作业：P60 6---8
板 书 设 计 课 后 小 结
7、1 防中毒 （第二课时） 细菌性食物中毒三、食物中毒 非细菌性食物中毒 有毒化学物质中毒 生物性食物中毒四、职业中毒 概念 类型：急性、慢性 预防措施五、化学武器防护 军用毒剂 化学武器 防护措施
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 7、2 急救尝试常识 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 挂图
教学目标 1、了解死亡的辨别依据2、了解ABO血型3、了解输血的原则
重 点难 点 人体死亡的判别依据输血
教学过程：复习：1、食物中毒的几种类型 2、职业中毒及预防新课教学一、抢救生命 急救时，第一位的工作是抢救生命 首要的行动是排除致死因素 判别是否死亡的依据：1）呼吸2）脉搏3）瞳孔改变4）有无意识二、死亡的标准 1、在日常生活：呼吸、心跳停止 2、医学界：脑死亡 脑死亡指不可逆昏迷：全身昏迷，反射消失，脑电图显示平波 意识丧失不等于脑死亡：昏厥-----短时间意识丧失 昏迷-----意识完全丧失三、复苏法 人工呼吸：心脏胸外按摩法使病人复苏四、输血 1、血量：占体重的7%----8% 2、失血：少量失血（200ML）对人体健康一般不会造成影响， 一次失血超过人体总量20%，生命活动有困难
一次失血超过体内血量1/3，血压降低，就有生命危险 3、血型：由遗传决定，且终生不变ABO血型由他的红细胞上的凝集原决定人类血清中含有与A、B凝集原对抗的凝集素：抗A，抗B每个人的血清中都不含有与他本身红细胞的凝集原相对抗的凝集素4、输血 输血前应检查受血者与供血者的血型 输血原则：同型血 异型间输血只花一定血型之间可以进行 义务献血 血型 红细胞的凝集原 血清中的凝集原 A型 A 抗B B型 B 抗A AB型 A 和 B 无 O型 无 抗A和抗B
板 书 设 计 课 后 小 结
7、2 急救常识一、抢救生命二、死亡的标准 日常生活 医学界三、复苏法四、输血 血量 血型 输血原则
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 7、3 传染病 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯
教学目标 1、了解传染病的病原体，寄生虫和病毒2、理解传染病的特点和传染病流行三个环节3、了解预防传染病的措施4、介绍对生物武器的防护
重 点难 点 传染病的病原体、特点、流行三个环节
教学过程：复习：1、急救时最重要的工作是什么？首要行动是什么？ 2、判别死亡的依据和标准 3、血量与失血、ABO血型，输血原则新课教学 传染病-----由病原体侵入人体而引起的，并可在人群中传播 一、病原体 1、病原体 寄生虫：寄生在人体或体表，直接掠夺人的营养物质或组织 微生物：病毒、细菌和真菌等2、病毒：1）非常微小2）不具细胞结构，形态多样3）不能独立生活，进行细胞内寄生生活4）由核酸和蛋白质组成 幻灯：蛔虫、病毒形态结构二、传染病的特点 传染病、流行性、免疫性，都由病原体引起的三、传染病的流行和预防 传染病流行必须具备三个环节：传染源、传播途径、易感人群 当传染病流行时，切断其中任一环节，流行即终止1、传染源------体内有病原体生长、繁殖、并可将病原体排出的人和动物，使传染病患者、病原体携带者或受感染的动物都是传染病 预防传染病是控制传染源，对传染病人尽可能“五早”，对受感染动物及时处理
2、传播途径-----病原体由传染源排出后，在传给一个健康人之前在外界环境中所行经的途径，五种传播方式P154切断传播途径是控制传染病流行的主要方法，要加强 3、易感人群------容易受某种传染病传染的人群 保护易感人群是预防传染病的第三个原则，提高易感人群的抵抗力，开展体育活动，锻炼身体，增强抗病能力、、、、、、预防接种四、对生物武器的防护 1、生物战剂------战争中用杀伤敌方人、畜、毁坏农作物的致病微生物极其产生的毒素 2、生物武器------生物战剂极其施放器材构成了各种生物武器 按作用分 失能性战剂 致死性战剂 按其传染性分 非传染性战剂 传染性战剂对传染性战剂的防护 控制传染源 切断传播途径 保护易感人群 小结、练习
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 7、4 常见传染病的防治 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1、了解呼吸道、消化道、血液、体表、性病和性传播疾病的特点和常见病2、了解肺结核、病毒性肝炎 、疟疾、血吸虫病的防御措施3、通过传染病知识的学习，培养热爱社会主义祖国的情感
重 点难 点 呼吸道、消化道、血液、体表传染病的特点
教学过程：复习：1、传染病的三个特点 2、传染病流行的三个及预防措施新课教学一、呼吸道传染病1、病原体的原始寄生部位：呼吸道黏膜和肺2、主要传播方式：飞沫、空气3、常见瘤：肺结核、流行性感冒、麻疹、流行性腮腺炎、流行性脑脊髓膜炎、百喉、百日咳等 肺结核的病原体-----结核杆菌，病原体侵入部位--------呼吸道、症状极其预防二、呼吸道传染病1、原始寄生部位：消化道及附属器官2、传播方式：饮水、食物3、常见病：甲性病毒性肝炎、细菌性痢疾、伤寒、蛔虫病、饶虫病等 病毒性肝炎：病原体-----肝炎病毒、症状、预防三、血液传染病1、原始部位：血液和淋巴2、传播方式：吸血昆虫------媒介生物3、常见病：疟疾、流行性乙型脑炎、丝虫病 疟疾：疟原虫，在肝脏繁殖，侵入红细胞，间疟三日疟
四、体表传染病 1、原始寄生部位：皮肤和体表黏膜 2、传播方式，直接或间接接触 3、常见病、血吸虫病、狂犬病、破伤风、沙眼、疥疮和藓、血吸虫，寄生在人体肝脏等处的静脉内，中间寄主------钉螺，尾蚴感染型最强五、性病和性传播疾病1、原始寄生部位：泌尿生殖器官2、传播方式：性接触3、常见病：梅毒、淋病、尖锐湿疣、爱滋病预防性病的关键是遵守性道德，监守一父一妻制练习P160作业P62
板 书 设 计 课 后 小 结
7、4 常见传染病的防治一、呼吸道传染病二、消化道传染病三、血液传染病四、体表传染病五、性病
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验8 观察蛔虫和蛔虫卵 课 型 实验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 见实验册、录象带
教学目标 1、了解蛔虫病的传播疾病2、学会使用显微镜和制作装片3、练习动物形态观察
重 点难 点
教学过程：复习：1、传染病极其特点 2、传染病流行环节及预防 3、显微镜的 构造及使用实验步骤一、用显微镜观察蛔虫卵 1、取清洁的载玻片-----1d生理盐水-------取一小块粪便-----调匀在生理盐水中-------除去粪块---------盖好盖玻片 2、用低倍镜观察蛔虫卵呈椭圆形，棕黄色，外有一层油状膜 3、画一个蛔虫卵的图二、蛔虫的观察和解剖 1、外形观察 体表有角质膜、全身光滑、前端有口、有唇三瓣、后端有肛门 雄虫：后端的腹面弯曲 雌虫：尾尖直，腹面前端约1/3处有生殖孔 背腹面正中各有一条背线和腹线，两侧各有一条侧线 2、画蛔虫的外形图 3、蛔虫内部结构解剖观察 1）消化系统退化
2）生殖系统发达 问题和讨论看录象作业，完成实验册 作业P62二
板 书 设 计 课 后 小 结
实验8、观察蛔虫和蛔虫卵一、目标二、器材三、步骤和记录四、问题和讨论
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 7、5 免疫 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1、了解抗传染免疫的涵义，非特异性免疫和特异性免疫2、了解体液免疫和细胞免疫3、了解人工免疫，人体免疫功能
重 点难 点 体液免疫和细胞免疫非特异性免疫和特异性免疫
教学过程：复习：1、传染病的几种类型及主要传播途径 2、肺结核、甲肝、疟疾、血吸虫病症状新课教学一、抗传染免疫--------得过某种传染病的人，对这种传染病就有抵抗力 非特异性免疫：皮皮肤屏障作用，吞噬性细胞和体液的杀菌作 抗传染免疫 用，干扰素对病毒的抑制作用 体液免疫 B淋巴细胞，识别病原体异物—抗 特异性免疫 体 细胞免疫 T淋巴细胞，识别寄生虫----淋巴 因子1、体液免疫--------由抗体来完成的免疫反应 体液免疫的作用：B淋巴细胞对病原体加以识别产生相应抗体 抗体的化学成分：免疫球蛋白 抗体的作用： 使病原体凝集，中和毒素 抗原：引起人体产生抗体的物质，它可以是某种病原体，也可以是某种大分 子异物淋巴细胞的记忆功能：终生免疫（麻疹、腮腺炎病毒）2、人工免疫-------用人工方法接种或注入含特异性抗体的血清，使人体产生相应的抗体，获得免疫 预防接种
三、计划免疫1、计划免疫2、我国目前规定对12以下儿童实施“四苗”常规预防接种，卡介苗、百日破联合制剂、脊髓灰质炎疫苗、麻疹疫苗 1992、1、1起， 乙肝疫苗3、对付传染病的“三大法宝”疫苗、抗生素、爱国卫生运动 四、人体免疫功能 1、预防感染 2、保持自我稳定 3、实施免疫监视，器官移植困难 1、自身免疫病 免疫功能异常时 2、免疫缺陷病 3、过敏症小结练习P163作业P63
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 7、6 恶性肿瘤和心血管病 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1、了解恶性肿瘤和良性肿瘤2、了解癌和癌细胞3、了解冠心病和心肌梗塞4、介绍恶性肿瘤、冠心病、心肌梗塞、脑血管意外的预防
重 点难 点 恶性肿瘤和癌、动脉硬化
教学过程：复习：1、非特异性免疫、特异性免疫 2、体液免疫、细胞免疫 3、人体免疫功能新课教学一、恶性肿瘤1、肿瘤------是一种细胞性疾病2、肿瘤细胞的特点：不间断地分裂3、恶性肿瘤细胞特点：不间断地分裂，转移并侵犯组织4、癌------由上皮细胞所形成的恶性肿瘤5、降低恶性肿瘤发病率1）改变不健康的生活方式，保持身心健康2）注意黄曲霉的制癌作用3）避免过多地食用油炸、烧烤、烟熏食品和高度腌制品4）加强环境保护，消除环境污染6、降低恶性肿瘤的死亡率：关键是早期发现，早期诊断，并且及时完整的治疗二、心血管病1、动脉硬化-------胆固醇和其他脂肪类物质在动脉血管腔内壁堆积，使动脉血管壁失去弹性而变硬，同时引起管腔狭窄甚至闭封2、冠心病-------冠状动脉硬化而引起的
心胶痛-------心肌发生暂时性缺乏 心肌梗塞------冠状动脉栓塞或发生痉挛，血液循环不能流通，有生命危险，必须立即抢救3、脑血管意外（中风） 脑血栓：脑动脉硬化 脑溢血：脑动脉硬化，高血压-------脑血管破裂4、预防心血管病的方法 每年死于心血管病的人数约占世界死亡人数的1/4小结练习P165 1、2作业 P64
板 书 设 计 课 后 小 结
7、6恶性肿瘤和心血管病一、恶性肿瘤 二、心血管病1、肿瘤 1、动脉硬化2、肿瘤细胞特点 2、冠心病3、恶性肿瘤细胞特点 3、脑血管意外4、癌 4、预防心血管病的方法5、降低恶性肿瘤发病率6、降低恶性肿瘤发病率
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 7、7 生理与心理保健 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1、了解酗酒的涵义，了解急性酒精中毒和慢性酒精中毒2、了解吸烟的危害，吸毒的危害3、介绍现代健康达到观念，心理保健
重 点难 点 吸烟的危害
教学过程：复习：1、恶性肿瘤细胞的特点 2、癌及降低癌症死亡率 3、动脉硬化新课教学 一、现代健康观念 身心健康 身体健康 具有强健的体魄、良好的生活方式、行为习惯及 精神健康 心理品质二、酗酒的危害1、少量饮酒对身体有一定的好处，能提高食欲，消除紧张，促进血液循环2、过量饮酒便是酗酒，会导致酒精中毒酒精中毒 急性酒精中毒：即酒醉，脸色潮红、语无伦次、步态不稳、呕 吐、重者昏厥、昏迷、死亡 慢性酒精中毒：消化系统（胃、肝） 、循环系统（动脉硬化、 心肌梗塞） 、神经系统（损伤脑细胞、注意力不几种思 维记忆力减退、判断力障碍、酒精中毒神经病） 一般中毒量70—80克/次 致死量250---500克/次二、吸烟的危害 吸烟对健康的危害主要是烟碱和焦油
1、烟碱是烟叶的化学成分之一，危害是：1）刺激中枢神经系统，使暂时兴奋，随后便使之抑制，甚至麻痹 2）促使动脉硬化，诱发心脏病 3）增加胃溃病 的发病率 2、焦油中有15---20中致癌物质，特别是诱发肺癌，80%的肺癌是长期吸烟引起 5、31 “世界无烟日” 3、其他危害 1）被动吸烟 2）烟蒂引起火灾四、反吸毒斗争 1、毒品 鸦片类（鸦片类、吗啡、海洛因、） 可卡因 称百毒之王 大麻类2、毒品的危害 1）严重危害身体健康 2）毒品具有成瘾性，极难戒除 3使吸毒者走上刑事犯罪的道路，破坏了许多国家的社会安定和 经济发展 1987起， 6、26 “国际禁毒日”五 精神健康 1、内容：健全心理健康和良好的社会适应能力 2、影响精神健康的因素：（略）
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 7、8 遗传病和优生 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯
教学目标 1、了解遗传物质，人类遗传病2、了解近亲、直系血青和旁系血亲3、了解禁止近亲结婚
重 点难 点 禁止近亲结婚
教学过程：复习：1、酗酒对健康的危害 2、吸烟对健康的危害 3、吸毒的危害新课教学一、遗传物质1、DNA与染色体的关系 DNA（脱氧核糖核酸）是组成染色体的主要物质 染色体是由DNA和蛋白质组成]2、DNA分子的特点 相对分子质量很大，分子由两条长链组成，盘成螺旋状 幻灯：螺旋状的DNA分子3、DNA与基因的关系 基因是DNA分子上起遗传作用的一些片段，基因决定生物性状4、DNA是一种遗传物质 DNA是生物界主要的遗传物质（还有RNA）二、遗传病和优生1、遗传病-------由于DNA、基因和染色体发生变化引起的疾病 白化病先天愚型、色盲、先天性聋哑 无论是染色体的数目还是结构发生变异，都会引起遗传病
2、优生学------运用遗传学的原理和方法，防止出生有缺陷的婴儿，以改善人口的遗传素质，提高人口质量四、其他优生措施 1、开展婚前检查 2、进行遗传咨询 3、产前诊断小结练习 P172作业 P65
板 书 设 计 课 后 小 结
7、8 遗传病和优生一、遗传物质-----DNA1、DNA和染色体的关系2、DNA分子的特点3、DNA与基因的关系4、DNA 是一种遗传物质二、遗传病和优生三、禁止近亲结婚四、其他优生措施
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 科学方法谈 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1、了解综合方法，综合和分析关系2、了解科学调查及其分类3、了解科学调查的要求和步骤
重 点难 点
教学过程：一、综合综合就是在分析的基础上，把所研究的事物的各个部分，各个方面，各个因素联合起来，从整体上加以研究的一种方法我们遇到较复杂的事物或现象，总事先把所研究对象分解为各个组成部分和各个要素，分别加以研究一番，以便可以更细致地深入到它的细节和本质，这是分析的方法和实质如：研究人体先分系统、器官、组织来研究，再从整体研究调节作用 研究生物受力和运动情况二、综合和分析的关系 综合和分析是研究事物是的两种不同方法，它们是既有区别又有联系，分析特点：是把事物进行分解和剖析，以便研究每一部分的特性，把握事物要点。 综合的特点：是把事物再联合成综一的整体，以便从整体把握事物的属性。 分析是综合的前提和基础，没有分析，也就是从综合，综合是分析的发展和深化。 科学研究是最一般的思路方法，由分析到综合，由综合到再分析，再综合三、自然科学的综合 自然科学是研究自然界中各类物质、物质的性质、形态、结构及运动变化规律的科学 环境科学是研究人类在认识自然、改造自然中，人和环境之间相互关系的科学 生态学是研究生物和非生物环境以及生物之间彼此相互关系的科学
能源问题和人口问题四、科学调查 调查方法 直接调查 间接调查 1、查阅资料文献 2、访问有关专家和群众 3、书面调查 调查（按对象） 全面调查 典型调查 重点调查 抽样调查 制定计划 步骤 实施调查 整理、总结小结练习 P175 1、2、3作业 P65
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第七章 复习 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1、巩固危害人的环境因素及防护知识2、巩固危害人健康的疾病及防御知识3、巩固保护精神健康的知识
重 点难 点
教学过程：一、危害人的环境因素及保护 环境毒物和中毒 农药的毒性和安全使用 食物中毒 细菌性食物中毒 防中毒 非细菌性食物中毒 职业中毒 化学武器的防护 抢救生命 急救常识 死亡的标准 复苏法 输血 血量 血型 ABO型 输血原则二、危害人体健康的疾病及预防
病原体 寄生虫 传染病 微生物 传染病的特点 传染病的流行环节和预防 呼吸道传染病 寄生部位、途径、常见病 消化道传染病 常见传染病及预防 血液传染病 体表传染病 性病 特异性免疫 体液免疫 抗传染病免疫 细胞免疫 免疫 非特异性免疫 人体的免疫系统 遗传物质 病因 病因 病因 心血管 预防 恶性肿瘤 预防 遗传病 预防-----优生措施
板 书 设 计 课 后 小 结
三、保持精神健康酗酒的危害吸烟的危害]反吸烟的危害反吸毒斗争]心理健康课 题 1.5 水的浮力 日 期
教学目标 1、确认水及其他的液体对浸入其内的物体都会产生浮力的作用，确认空气也有浮力。2、能通过实验方法，探究浮力大小跟哪些因素有关，并概括出阿基米德原理。3、能用测力计测量浮力，能用阿基米德原理计算浮力。4、能用力和运动的关系推导出物体在液体中浮沉的条件，并会用物体的浮沉条件解释有关现象和解决简单的实际问题。
重点难点分析 物理知识得出的公式比较多，一多学生就感觉摸不到头脑，所以，在教学过程中对公式代表的字母含义要一直强调，先中文再字母的方式。在得出阿基米德定理的时候，按照科学探究的步骤进行渗透。对于物体在水中的状态，漂浮，悬浮，下沉等字的规范表达要强调。实验比较多，引导学生进行实验思考非常重要，如实验的目的，为什么要这样做等等。密度计的原理应该让学生自己摸索出来，这样对前面的知识也是种巩固。
课程资源的准备与开发 这一节的教学思路基本上按照教参上的来，对于实验可以尽量的用更贴近生活的材料来做，比如用矿泉水瓶钻三个洞代替那个实验室里的仪器。另外用课件动态的来分析物体的沉浮也不错。
教 、学 预 设 调 控 对 策
1．关于浸在液体里的物体所受的浮力，下列说法中不正确的是 [ ]
　　　A．浮力的方向竖直向上； B．浮力的施力物一定是水；
　　　C．浮力的大小与排开液体的质量成正比；
　　2．用手将一个木球放入水中某一深度后，松开手，木球上浮，在木球未露出水面的时候，下列说法中正确的是………………………………　[ ]
　　　A．木球所受的重力、浮力都不变；
　　　B．木球所受的重力不变，浮力变大；
　　　C．木球所受的重力、浮力都变小；
　　　D．木球所受的重力不变、浮力逐渐变小．　　3．三个体积相同的立方体a、b、c分别浮在同种液体的液面上，如图所示，若它们所受的浮力分别为Fa、Fb、Fc，则这三个力由小到大的顺序是______＜______＜______；物体 的质量是ma、mb、mc；则这三个质量由小到大的顺序是______＜______＜______．4.酒精的密度是0.8×103千克/米3，把体积为500厘米3的铁块浸没在酒精中，它受到的浮力是______牛．5、一个体积为1000厘米3的物体浮在液面上，受到的浮力大小为4.9牛，画出这个物体的受力示意图，并求出这个物体的密度，这个物体是什么材料做的？四、物体沉浮条件。 【实验】观察得出，一只上浮出水面，一只下沉到水底，一只悬浮在水中问：既然浸入液体中的物体都会受到液体向上的浮力，为什么有的物体在液体中会上浮，有的物体在液体中会下沉，有的能够静止在液体内部呢？ 原因：三只球所受到的重力不同，如果全部浸入受到水的浮力相同。根据力和运动关系: F浮G 上浮F浮=G 悬浮或漂浮 注意：上浮和下沉都是不稳定状态，上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；下沉的物体最终则会沉到液底处于静止状态。漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态。 （沉到水底：F浮＋F支持力=G） 问：知道了物体沉浮的条件，那你平时常见到哪些物体在水中会上浮？下沉？（木头上浮，石块在水中下沉） 问：你能不能根据木头、石头和水的密度大小关系，猜测物体在液体中的沉浮跟物质密度之间的关系呢？（密度比液体小的上浮，密度比液体大的下沉）问：那一样的呢？（悬浮或漂浮） 学生讨论引出： （物体是实心 时适用） 举例生活中大量的例子并相互作出解释： 如：煮汤圆和泄漏的石油五、物体浮沉条件的应用。 1、密度计 把模拟密度计分别放入水中和盐水中，问：为什么将吸管放入不同的液体中，液面所对的位置会不同？（因为不同的液体密度不同，受到的浮力也不同）注意：密度计的下端装有铅丸或水银；密度计上所标的数值是纯数，这个纯数代表被测液体的密度与水的密度的比值。（下大上小，刻度不均匀）2、关于轮船【实验】问：捏成一团的橡皮泥会沉入水底，而做成空心的橡皮泥却为什么会漂浮在水面？做成空心的目的是调节浮力和重力的关系，即把橡皮泥做成空心，它受到的重力没有改变，而因为空心的橡皮泥可以排开更多的液体，获得更大的浮力，从而使橡皮泥漂在液面。轮船也是如此，Titanic的沉没，进水。（p27阅读）有多条载重线（吃水线），因为浮力的大小不仅与船只排开水的体积有关，而且和水的密度有关。3、关于潜水艇【实验】注意观察：当注射器将气体压入玻璃球时，或将球内的气体吸出时，玻璃球内的水量和玻璃球沉浮的状态。 当注射器将气体压入玻璃球时，球内的水量减少，球（和球内的水）受到的重力变小，一旦重力小于浮力，球将上浮；反之，当注射器将球内的气体吸出时，球内的水量增多，球（和球内的水）受到的重力变大，一旦重力大于浮力，球将下沉。【课件演示】潜水艇的结构和沉浮原理。 六、浮力小结七、课后练习
课后反思
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1期末复习计划
一、本学期教学效果分析
这届学生学习不认真的人较多，所以，基本的概念、原理记忆、理解不够，存在着较大的缺陷。由于学校的实验条件较好，相对而言，基本实验技能较好。
所教的两个班级很不平衡：二（4）班学有困难的学生面很大，占全班的30%以上；二（8）班学有困难的学生面较小，约占全班的15%。
二、复习教学目标
1、通过复习，帮助学生形成全面的知识结构，能从整体上把握教材，不论知识还是能力，都能上一个层次；2、通过实验复习，使学生进一步认识实验对于自然科学的重要性，真正形成实验辅助教学的目的；3、通过课本重要插图的复习，使学生的知识与实际联系起来，提高知识的运用能力；4、通过复习，使学生的双基掌握得更加扎实、深入。
三、复习重点安排
从学生掌握知识的情况和教材特点分析，复习的重点有：第一章：氧气 物质结构的初步知识第三章：水和溶液第四章：机械功和机械能具体地分析，每一章都有其复习重点： 第一章：分子、原子、分子式、相对分子质量、化学方程式 第二章：氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较；根据化学方程式计算 第三章：溶解度、混合物的分离、溶液组成定量计算 第四章：简单机械、功、功的原理 第五章：热机、比热及其计算
四、提高复习质量的具体措施
1、建立“一帮一师徒结对”制，尤其是帮助那些更有希望的学生；2、成立期末复习学习小组，由小组长检查作业完成情况；并对学习小组进行考评，把考评结果记入期末总评成绩；3、合理安排课堂教学结构，优化教学过程，提高课堂教学效益；4、期末练习进行分层教学，把学生分成A、B、C三类，可完成不同的作业；5、加强个别辅导，多进教室，为学生排疑解难；
五、复习内容及进度安排
节次 日期 复习内容及要点 备注
1 4．30 氧气的性质、用途、制取；分子、原子
2 6．2 元素、化合物知识；质量守恒定律、化学方程式
3 6．3 第一章综合练习
4 6．4 氢气、碳、二氧化碳、一氧化碳
6 6．5 根据化学方程式计算
7 6．6 第二章综合练习
8 6．9 水、溶解度、结晶、混合物的分离
9 6．10 溶液组成的定量计算
10 6．11 第三章综合练习
11 6．12 功、功率、杠杆、滑轮、功的原理、机械能
12 6．13 第四章综合练习
13 6．17 热能、化学能、热机及比热的计算
14 6．18 第五章综合练习
15 6．19 第三册第二章复习
16 6．20 第三册第四章复习
17 6．21 重点实验复习
18 6．23 第四册综合练习（一）
19 6．24 第四册综合练习（二）
全班双基薄弱环节
学有困难学生教 案 （ 总 第 课时）
课 题 5．1种群、群落和植被 课 型 讲解法谈话法
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 了解种群、群落及植被的概念，了解水池中植物和动物分布、森林群落中生物分布等有关知识。3、培养学生分析问题的能力，激发学生探索大自然的兴趣。4、初步认识几种生物群体和研究自然科学的方法(分析和综合)
重 点难 点 种群、群落和植被的概念种群、群落的概念
教学过程：引入新课：各种生物都生活在一定的自然环境中，生物生活的环境包括阳光、大气、水、土壤，各种各样的生物等等，生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境，并且成为其他生物的环境因素。由此可见，生物与环境有着密切而复杂的关系。新课教学：一、种群－－生活在一定区域内的同种生物个体的总和，就称为种群。理解：A、一定的自然区域（地域范围）， B 、“同种”生物个体（对“种”的理解）二、群落－－生活在一定的自然区域内所有的生物（或在一定的自然区域内有直接或间接关系的各种生物的总和）就叫群落。理解：①在一定的自然区域内（地域范围）。可大可小, 如：有大的如森林群落、草原群落；小的如水池中的群落等等（根据观察和研究的需要而定）。②所有生物（包括：植物、动物和微生物）。③群落内生物之间的关系：（A）第一类是营养关系：“有的生物以其他生物为食”（捕食关系）。（B）第二类是一个种的生命活动使另一个种的居住条件发生改变，课本中讲的寄生就是一个种为另一个种提供住所。（C）第三类是一个种参与另一个种的分布，如动物可以携带植物的种子，帮助植物散布。根据鱼类的食性和栖息的水层不同，可以在同一池塘中进行多种鱼类混合放养，从而提高产量分析和综合：分析：自然界的现象错综复杂，使人眼花缭乱，人们要认识它，就要把这些复杂的现象和事物从统一整体中分解为各个组成部分，再对这些组成部分逐个进行研究，这种科学方法叫做分析。例如：细胞←组织←器官←系统←个体→种群→群落→生态系统综合：在分析的基础上，把所研究的事物的各个部分、各个因素联合起来，
从整体上加以研究的一种方法。分析和综合的关系：分析是综合的前提和基础，没有分析，也就无从综合；综合是分析的发展和深化。三、森林群落森林中动植物分层现象：垂直结构 植物 动物上层： 乔木 昆虫、鸟类、哺乳类中层： 灌木 昆虫、鸟类下层： 草本植物 昆虫、蜘蛛、青蛙、蛇类、小型鸟类和哺乳动物等。地面： 苔藓、地衣 无脊椎动物四、植被－－生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。把被覆在地球表面的植物群落称为植被。1、在群落中起主导作用是植物。地球上植被占总生物量的99%2、分类：自然植被、人工植被（或裁培植被）3、影响植被分布的最重要因素－－气候（光照、气温、降水量），此外还受土壤、人类活动的影响。4、植被对大气和土壤的影响如果植被被大面积破坏，会造成降水量减少、气候恶化、水土流失、土壤沙化等问题。所以，对植被应合理开发和利用。小结：（复述）练习：P104作业：P43
板 书 设 计 课 后 小 结
5．1种群、群落和植被一、种群－－生活在一定区域内的同种生物个体的总和，就称 为种群。二、群落－－生活在一定的自然区域内所有的生物（或在一定的自然区域内有直接或间接关系的各种生物的总和）就叫群落。分析和综合的关系：分析是综合的前提和基础，没有分析，也就无从综合；综合是分析的发展和深化。三、森林群落四、植被－－生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。把被覆在地球表面的植物群落称为植被。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 5．2天气和气候 课 型 启发式、讲解
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解天气、气候的涵义。了解气温、湿度、露和霜、云和雾、降水、降水量和降水强度知识。3、培养学生观察自然现象的能力。4、培养学生兴趣、利于形成严谨、细致、实事求是的科学态度。
重 点难 点 天气和气候的涵义。天气和气候的涵义。
教学过程：复习提问：1、什么是种群、群落、举例说明。2、植被与环境的关系。新课教学一、人类对天气和气候的认识 1、天气：某一地区在一个较短时间里的大气状态及其变化，如冷暖、风雨 2、气候：指一个地区多年的天气特征。如四季如春 天气与气息既有联系又有区别：时间差异。 在气候特征中，对生物特别是植被颁影响最大的是气温和降水。二、气温——即大气温度（℃），从距地面1.5米高的百叶箱内测出。 最高气温：一日内，午后2时 1、极端气温 最低气温：一日内，日出前后 日平均气温 最高 最低 表示大气冷热状况 2、平均气温 北半球陆地：7月 1月 月平均气温 北半球海洋：8月 2月 日较差 3、温差 表示各地温度变化 年较差
三、湿度和降水1、湿度——大气中水蒸气含量的多少，表示大气潮湿的程度。是形成露、霜、云、雾、雨、雪和冰雹等天气现象的重要条件。2、露：形成：春、秋，晴天无风或微风的夜间和清晨，地面花草上。凝结（液化）作用：可以弥补降水不足，有利作物生长。霜：形成：冬天，地面或地面物体表面。水蒸气凝华。造成作物冻害。霜冻：地面气温降到0℃以下，引起植物冻害现象，可有霜或没有霜。3、云和雾云由细微的水滴或冰晶组成。云的演变常反映天气的变化。雾和云无本质差异，其区别在于是否接触地面，云接地就成雾。雾并不只有微小水滴组成，也有冰晶。4、降水——从云雾中降落到地面的液态水和固态水。雨、雪、冰雹等。降水的条件，形成雪、冰雹的条件。5、降水量、降水强度小结：天气、气候、气温、降水等（复述）练习：P108 作业：P44
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5．2天气和气候一、人类对天气和气候的认识1、天气：2、气候：二、气温极端气温（最高气温、最低气温）平均气温（日平均气温、月平均气温）温差（日较差、年较差）三、湿度和降水湿度露、霜、霜冻云和雾降水降水量、降水强度
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 5．3中国的气候(一) 课 型 讲解法
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 １、了解大气环流、季风、我国气温、降水特点、理解纬度位置、海陆分布、地貌对气候的影响，记住我国温度带、干湿区的划分标准。２、培养学生观察自然现象的能力。３、培养学生兴趣、利于形成严谨、细致、实事求是的科学态度。
重 点难 点 影响气候的因素影响气候的因素―――大气环流
教学过程：复习提问：1、什么是降水、降水量、降水强度？2、雨大小的划分依据是什么？新课教学一、气候和大气环流１、大气环流－－主导因素――（１）大气环流的概念：指大范围的大气运动，（２）成因：由于地球表面冷热不均和地球自转等因素而引起的。以北半球为例说明大气运动。在赤道地区，大气受热膨胀上升；北极地区，大气冷却收缩下沉，由此造成空气由赤道上空向北流动。如果没有基它因素的影响，大气运动将如图所示进行。然而，由于受地球自西向东自转的影响，赤道上空向北流动的气流方向逐渐向东偏转。当该气流到达北纬30 附近上空时，风向偏转成为西风，不再继续向北流动。夏天，赤道上空的热空气源源不断地向北流来，在北纬30 附近上空不断聚积并下沉，形成副热带高压带。2、季风－－是大气环流的一个重要组成部分，它的特点是在一个大范围内风向随季节转换而显著变化。季风形成的原因很杂，其中一个重要因素，是海水的比热比陆地上的泥土、砂、石比热大，导致陆地升温快，降温也快；海洋升温慢，降温也慢的显著差异。Ｑ吸＝C1m△t1＝C2m△t2例如：我国东部和中部地区，夏季大陆气温高于海洋，地面空气受热膨胀上升，海面空气向陆地补充，于是空气由海洋流向陆地，形成东南季风；冬季大陆气温低于海洋，情况与夏季相反，于是空气由陆地流向海洋，形成西北季风。西北季风干燥寒冷，而东南季风则带来暖湿的气流。季风对我国气候影响很大，我国大部分地区属于季风气候区。二、影响气候的其他因素
除大气环流外，影响气候的重要因素还有纬度位置、海陆分布和地貌等。1、纬度位置：(太阳辐射在地球表面的分布是不均匀的影响)低纬地区：得到的太阳光热最多，气温最高；高纬地区：得到的太阳光热最少，气温最低；中纬地区：介于两者之间。可见：纬度位置是影响气候的基本因素。2、海陆分布：（于比热有关系：海洋增温和降温比陆地慢，所以在同一纬度地区，气候因海陆分布位置不同而差异很大。）近海地区：气温的日较差和年较差较小，一般降水较多，降水的季节分配也比较均匀；大陆腹地：由于得不到海洋的调节，气温的日较差、年较差比近海地区大得多，降水量很少，且集中在夏季。 例如：我国海南省的西沙群岛气温的年较差只有6℃，内蒙古自治区的海拉尔气温的年较差高达46.7℃；浙江省年平均降水量约为1200—2000豪米，而新疆维吾尔族自治区的塔里木盆地年平均降水量在50豪米以下。（早穿皮袄午穿纱，夜围火炉吃西瓜）3、地貌：（地貌对气候的影响主要表现为垂直变化和水平差异两个方面。）气温变化：气温随地势的升高而降低。（海拔增高1000米，气温下降6℃。） 降 水：降水在一定高度内（3500米）随地势的升高而增加。 水平差异：同一山地的两侧气候常不一样，向阳坡比背阳坡气温高，迎风坡比背风坡多雨。小结：(复述)练习：P113 作业：P44
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5．3中国的气候(一)一、气候和大气环流１、大气环流－－主导因素――（１）大气环流的概念（２）成因：2、季风二、影响气候的其他因素1、纬度位置2、海陆分布3、地貌
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 5．3中国的气候（二） 课 型 讲授课
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教学目标 1、了解我国冬夏气温分布的特点、生长期和积温、年降水分布等。 ２、培养学生观察自然现象的能力和科学调查能力。３、养学生兴趣、利于形成严谨、细致、实事求是的科学态度。同时，渗透爱国主义教育。
重 点难 点 积温和科学调查积温和科学调查
教学过程：复习导入：1、说出下列情况各是什么对气候的影响：①人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。 ②（赤道附近）海南终年高温，黑龙江漠河高温天气很少？ ③台湾火烧岛沿海（迎风坡）年降水量可达8108豪米。 ④我国大部分地区夏季高温多雨，冬季寒冷干燥。 ⑤沿海地区降水多且均匀，而大陆腹地降水少且集中在夏季。 2、我国长江中下游地区夏季在副高控制下呈现何天气 ？ 3、季风形成原因很多，其中一个重要原因是　　　　　　　。我国的气候受纬度、季风、海陆分布、地貌等影响，气温具有明显的季节差异。我国存在明显的温度带和干湿区，下面我们就来学习这方面的知识。新课教学:三、我国的温度带1、我国的气温分布的特点：具有明显的季节差异，冬季南暖北寒，南北温差大，夏季全国普遍高温，南北温差小。2、温度对植物生长有着重要的影响生长期－－一年中日平均气温≥10℃的天数积温－－生长期内每天的日平均温度累加起来的温度总和。3、根据积温的多少，把我国划分为6个温度带。投影：我国的温度带热带、亚热带、暖温带、中温带、寒温带、青藏高原区不同的温度带呈现不同的自然景观，反映在农业生产上，有耕作制度的不同
和作物种类的差异。四、我国的干湿区　　　　　　　　　　　大部分地区降水比较丰富1、我国降水的特点　　 各地降水量差别很大　　　　　　　　　　　具有明显的季节性变化，且年际间不稳定我国年平均降水量达650毫米左右。2、根据干湿度的不同，我国划分为4个干湿区。投影：我国的干湿区湿润区、半湿润区、关干旱区、干旱区浙江省位于亚热带、湿润区。五、科学调查：1、调查的涵义：调查是查明事实、发现问题、探索解决问题的方案的一种方法.2、分类：直接调查：亲身实践，获取第一手的资料。 　　　 间接调查：通过间接方式获取所需材料。小结：(复述)练习：P113作业：P44
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5．3中国的气候（二）三、我国的温度带1、我国的气温分布的特点：2、温度对植物生长有着重要的影响生长期－－一年中日平均气温≥10℃的天数积温－－生长期内每天的日平均温度累加起来的温度总和。3、根据积温的多少，把我国划分为6个温度带。四、我国的干湿区1、我国降水的特点　2、根据干湿度的不同，我国划分为4个干湿区。五、科学调查：
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 5．4中国的植被 课 型 讲授课
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教学目标 初步了解我国植被的分布初步知道我国植被的主要类型初步辨认热带雨林、亚热带常绿阔叶林、温带落叶阔叶林、寒温带针叶林、温带草原、温带荒漠、高寒荒漠和草甸、草原的气候特点、植被情况及区域
重 点难 点 热带雨林、亚热带常绿阔叶林、温带落叶阔叶林
教学过程：复习：1、我国气候分布的特点，生长期，积温，温度带。2、我国降水特点，干湿区。新课教学我国的植被划分为三个大的区域：东部湿润森林区、西北草原、荒漠区、青藏高寒植被区。一、东部湿润森林区1、热带雨林－－最繁茂的植物群落特点：终年高温多雨。分布：我国的台湾南部、海南及云南南部河口、西双版纳一带。热带雨林中，有名贵的木材、药材和水果等，经济价值很高。2、亚热带常绿阔叶林特点：亚热带季风气候，四季分明，年平均气温15－18℃，降水1400－2100毫米分布：我国长江以南广大地区。是我国植物资源最丰富的地区，在资源开发和利用上有很大价值。3、温带落叶阔叶林特点：四季分明，夏季炎热多雨，冬季寒冷晴燥。分布：我国华北和东北的大部分地区。4、寒温带针叶林
分布：我国大兴安岭北部山地。特点：整年寒冷。二、西北草原、荒漠区我国北部和西部的干旱、半干旱地区，大陆性气候显著，年降水量500毫米以下。1、温带草原分布：东北平原，黄土高原，内蒙古高原东部。特点：冬季严寒，持续时间长。2、温带荒漠分布：新疆的塔克拉马干荒漠，准噶尔盆地荒漠，青海省的柴达木盆地和内蒙古自治区西部荒漠。特点：气候极其干旱，冷热变化剧烈，雨量稀少，风速大，沙暴多。三、青藏高寒植被区气候寒冷且气温变化剧烈，最热月平均气温在12℃以下。高寒荒漠：气候严寒，空气稀薄干燥，植物种类少，分布极疏。高寒草甸、草原：海拔很高，冬季寒冷，草层低矮稀疏，结构单纯。小结：(复述)作业：P44
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5．4中国的植被一、东部湿润森林区1、热带雨林－－最繁茂的植物群落2、亚热带常绿阔叶林3、温带落叶阔叶林4、寒温带针叶林二、西北草原、荒漠区1、温带草原2、温带荒漠三、青藏高寒植被区1、高寒荒漠：2、高寒草甸、草原：
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课 题 5．5生态系统(一) 课 型 启发式讲解法
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教学目标 １、了解生态因素的概念，生物因素、非生物因素的种类。２、掌握生产者、消费者、分解者的定义及三者之间的关系。３、了解食物链、食物网的涵义及关系。４、培养学生识图分析能力和实际应用能力。５、建立生态观点，增强学生的环保意识。
重 点难 点 生态系统的组成成分，食物链和食物网食物链和食物网
教学过程：复习导入：什么是种群，什么是群落？由种群、群落的概念导出生态系统的概念。从而引出新课。新课教学一、生态因素：1、生态因素的概念：影响生物的分布、形态和生理等的因素叫做生态因素。2、分类： 非生物因素：阳光、温度、水、空气、土壤等生态因素 种群内的同种个体 生物因素 群落内的不同种生物二、生态系统：每一个生物群落都有一定的生活区域，每个区域有它独特的非生物因素。1、生态系统的概念：一个群落和它所生活的环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。（或：生物群落及其无机环境相互作用的自然系统，叫做生态系统。）2、生态系统的范围：可大可小。如：地球上的全部海洋可以作为一个海洋生态系统，而一片森林、一个池塘、一块草地、一片农田也都可以作为一个生态系统。地球上最大的生态系统是生物围。
3、生态系统的成分： 物质 非生物 能量 成分 生产者 各种绿色植物 不可缺少，最重要 生物 消耗者 各种动物 分解者 微生物(细菌、真菌) 不可缺少4、生态系统的功能－－物质循环和能量流动分析森林生态系统
非生物因素 生物因素
生产者 消耗者 分解者
阳光、空气、水、温度、土壤 各种绿色植物 草食动物肉食动物 细菌真菌
自然界是由大小不同的无数个生态系统组成的，地球上最大的生态系统是生物圈。小结：（复述）练习：P154作业：P45
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5．5生态系统(一)一、生态因素：1、生态因素的概念：　　 2、分类：非生物因素： 生物因素：二、生态系统：1、生态系统的概念：2、生态系统的范围3、生态系统的成分4、生态系统的功能
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课 题 5．5生态系统（二） 课 型 阅读讲授
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教学目标 了解食物链和食物网，能数出食物网中食物链的条数。会正确书写食物链并知道食物链是物质和能量流动的渠道。知道在生态系统中各种生物之间最主要的关系是什么。通过对生态系统知识学习，认识到自然界中各生物的生存是相互依赖，从增加绿化意识和环保意识。
重 点难 点 食物链食物链的画法
教学过程：复习：1、什么是生态系统？它包括哪些方面？2、什么是生态系统？3、生态系统的组成成分怎样？新课教学四：食物链和食物网：在生态系统中，各种生物之间最主要的是食物关系。1、食物链：通过食物关系把一个生态系统中的各种生物连接起来，这种联系叫做食物链。如：草→免→狐。 植物→昆虫→青蛙注：一条食物链的构成条件： ①必须有生产者（通常是植物） ②“→”（表示一种食物联系，食物流动的方向（物质和能量流动的方向）） ③箭头指向捕食者，箭尾指向被捕食者。2、食物网：在一个生态系统中，可以有很多条食物链，而且它们彼此连接交叉，形成一种网状联系。称为食物网。查找食物链的方法：①起点：从生产者开始查找（也就是植物）
②终点：最高级的消费者（也就是动物） 练习：1、在5－19中，画出人的位置，写出食物链。2、分析右图，有几条食物链？　　　　 　　　　　　兔写出最长的2条食物链。　　　　　　　　　　　　　　写出能量消耗最少的食物链。　　　绿色植物　　　　鼠　　　　　狼 鼬 红狐小结：食物链和食物网由于以食物为基础，所以它们成为物质和能量流动的渠道。具体的说：作为生产者的绿色植物，通过光合作用制造的有机物及其中所含的能量，可以通过食物链流向作为消费者的草食动物和肉食动物。在生态系统中，动植物体内的有机物和能量，最终被作为分解者的细菌和真菌分解利用。如图： 化学能 化学能光能　　　生产者　　　　消费者　　　　　分解者　　　　无机物 有机物 有机物练习：P154作业：P45二
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5．5生态系统（二）四：食物链和食物网：1、食物链：通过食物关系把一个生态系统中的各种生物连接起来，这种联系叫做食物链。一条食物链的构成条件：2、食物网：在一个生态系统中，可以有很多条食物链，而且它们彼此连接交叉，形成一种网状联系。称为食物网。查找食物链的方法：①起点：从生产者开始查找（也就是植物）②终点：最高级的消费者（也就是动物）
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 5．6生态平衡 课 型 讲授课
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教学目标 1、了解生态平衡的涵义，保持生态平衡的意义及破坏生态平衡的因素2、培养学生识图分析能力和实际应用能力。3、建立生态观点，增强学生的环保意识。对学生进行辨证唯物主义教育及爱国主义教育。
重 点难 点 生态系统的自动调节能力生态系统的自动调节能力
教学过程：复习导入：1、什么是种群，什么是群落？什么是生态系统？2、生态系统是由哪些成分构成的？3、什么是食物链和食物网，二者之间有什么关系？ 通过小结分，析生态系统的组成成分引出新课。新课教学 一、生态平衡：1、生态平衡的涵义：（1）一个自然生态系统发展到成熟阶段时，该生态系统中的生产者、消费者和分解者的种类和数量保持相对稳定；（2）具有比较稳定的食物链和食物网；（3）在各组成成分之间，物质和能量的输入和输出保持相对平衡。我们把生态系统和这种状态叫做生态平衡。设问：生态平衡为什么能保持平衡？2、生态平衡的原理：生态系统具有自动调节能力。（1）举例说明：进入一个湖泊生态系统的少量农药，可以通过稀释、沉淀、氧化还原、微生物分解等作用而被去除，这个湖泊生态系统可因此而继续维持其生态平衡。（２）生态系统的自动调节能力有大有小：
生态系统的成分越复杂，生物种类越繁多，自动调节平衡的能力就越强。生态系统的成分越简单，生物种类越少，自动调节平衡的能力就越弱。二、生态平衡的破坏：生态系统虽然具有一定的自动调节平衡的能力，但是，无论哪一种生态系统，其自动调节能力都是有一定限度的。一旦外来的干扰因素超过了这个限度，生态平衡就会遭到破坏. 自然因素：地震、海啸、火山等 1、引起生态平衡破坏的因素 人为因素：过度采伐、放牧、捕猎等注：这两类因素往往是共同作用的，人为因素可以导致自然因素的强化。例如：我国黄土高原的形成。2、生态平衡的意义：(1)保持生态平衡，这样才能从生态系统中获得持续稳定的产量，才能使人与自然和谐地发展。(2)建立新的生态平衡，使生态系统朝着更有益于人类的方向发展（桑基鱼塘）。三、生态学研究与综合科学自然科学 基本学科 综合学科(生态学)研究生物与环境关系的生态学，就是一门综合学科。小结：(复述)练习：P123 作业：P46
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5．6生态平衡一、生态平衡：1、生态平衡的涵义：2、生态平衡的原理：生态系统具有自动调节能力。生态系统的成分越复杂，生物种类越繁多，自动调节平衡的能力就越强。生态系统的成分越简单，生物种类越少，自动调节平衡的能力就越弱。二、生态平衡的破坏：1、引起生态平衡破坏的因素2、生态平衡的意义：三、生态学研究与综合科学自然科学 基本学科 综合学科(生态学)
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第五章　复习 课 型 复习课
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教学目标 巩固种群、群落、植被等概念巩固气温、湿度、降水和降水量巩固大气环流、纬度位置、海陆分布、地貌对气候的影响。巩固我国的湿度带和干湿区巩固生态系统、食物链、生态平衡及破坏原因
重 点难 点 群落、植被、生态系统、生态平衡、食物链群落、植被、生态系统、生态平衡、食物链
教学过程：种群、群落和植被　　　种群　　　　　　　概念　　　群落　　相互关系　　　　　　　森林群落　　　　　　　概念　　　　　　　　　　　　 最主要　　　　　　　影响因素　　　植被　　　　　　　 其次　　　　　　　遭到破坏时的后果　　　　　　　中国的植被　　　天气和气候　　　　　　涵义　　　 测量　　　气温　最高气温、最低气温，（一天中：午后2时最高，日出前后最低）　　　　　　平均气温（北半球陆地7月最高1月最低，海洋8月最高2月最低）　　　　　　日较差、年较差　　　　　　　　 露 霜　　　　　　　 云　　　湿度、降水　雾　　　　　　　 降水　　　　　　　　　　 单位　　　　　　　降水量　　　　　　　　　　　降水强度
大气环流 影响因素 纬度位置 海陆分布 中国气候 地貌 温度带(6个)：我国气温特点、生长期、积温、划分依据 干湿度(4个)：我国降水特点、划分依据生态系统 概念 生物因素 生态因素 非生物因素 物质 非生物 组成成分 能量 生产者 生物 消费者 分解者 食物链、食物网 特点 自动调节能力 生态平衡 影响因素 原因 破坏 因素：自然因素、人为因素
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同上
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第五章 测验 课 型 测验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 检查学生对本章知识掌握、运用情况及时发现学生的知识缺陷 培养学生的分析理解能力
重 点难 点
教学过程：测验时间：45分钟测验范围：第五章1－－6节试卷来源：
板 书 设 计 课 后 小 结教 案 （ 总 第 1 课时）
课 题 1、1核外电子排布的初步知识（第一教时） 课 型 讲授课
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教 学目标 知道核外电子的分层排布能发现核外电子分层排布的一些规律，并加以归纳会画1—18号元素的原子结构示意图知道元素的分类及元素的化学性质与它的原子最外层电子数有密切关系
重 点难 点 1、核外电子的分层排布2、根据最外层电子数将元素分类
教学过程：复习：1、构成物质的微粒有哪些？ 2、原子和分子的本质差别是什么？ 3、原子的结构如何？新课教学：原子的核外电子排布原子是由原子核和核外电子构成的。在一个原子中，有着数目跟核外电荷（质子数）一样多的核外电子。核外电子具有一定的能量，在含多个电子的原子里，电子所具有的能量并不完全相同，有些电子能量高些，通常在离核远的区域一运动：也有些能量低一些，通常在了离核稍近的区域运动。为了便于说明问题，我们用电子层来说明运动着的电子所具有的不同的能量和离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一电子层，能量稍高、离核稍远的叫第二电子层，能量再高些、离核更远些的叫第三电子层，由里往外依次类推，叫第四、五、六七电子层。核外电子的这种分层运动也叫做核外电子的分层排布。为了表示核外电子分层排布情况，可以用原子结构示意图表示。核外电子的分层排布是有一定的规律。核外电子排布是由离核距离最近、能量最低的电子层即第一层排起，依次第二层、第三层-----每一电子层均有一定的电子最大的容纳量。第一层最多排布2个电子，第二层最多不超过8个电子，最外层电子数也不超过8个。
二、原子结构示意图：
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1核外电子排布的初步知识（第一教时） 核外电子的排布的规律是： （1） （2） 原子结构示意图：
教 案 （ 总 第 2 课时）
课 题 第一节 核外电子排布的初步知识（第二教时） 课 型 讲授课
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教学目标 知道核外电子的分层排布能发现核外电子分层排布的一些规律，并加以归纳会画1—18号元素的原子结构示意图知道元素的分类及元素的化学性质与它的原子最外层电子数有密切关系
重 点难 点 1、核外电子的分层排布2、根据最外层电子数将元素分类
教学过程：复习：请四位同学到黑板上书写1—18号元素的原子结构示意图，叫其他同学观察并总结最外层电子有何特征？新课教学：元素分类根据最外层电子数可以把元素分成三类稀有气体元素。最外层都有8个电子（He原子最外层只有两个电子）例如He、Ne、Ar等金属元素。最外层上的电子数一般少于4个。例如Li、Be、Na、Mg、Al、Fe等。非金属元素。最外层电子数一般在4个以上。例如N、O、S、Cl等。二、元素的化学性质和最外层电子数有密切的关系。稀有气体的电子层结构一般被认为是稳定结构，通常情况下不易跟其他物质发生化学反应，化学性质上表现为“惰性”；金属元素的原子容易失去最外层电子，而使次外层变成最外层，达到稳定结构。非金属元素的原子容易获得电子，使最外电子层达到稳定结构。小结：依照板书叫同学复述练习：1、最外层电子数为2的原子一定是（ ）非金属原子 B、金属原子C、稀有气体原子 DD不能确定
2、A元素的原子最外层M层的电子数比次外层少5个；B元素带两个单位负电荷的阴离子最外层L层比次外层多6个电子，则A、B两元素为（ ） （A）N、F （B） O、Al （C） Al、O （D）Mg、C 3、某微粒X2+所含的质子数是Z，据此还不能确定的是（ ） A、元素种类 B核外电子数 C中子数D该微粒在化合物中的化合价 4、某元素在其氯化物和硫化物中均显+4价，已知该元素的氯化物与硫化物的相对分子质量之比为77：38，则该元素的相对原子质量是多少？其核内有几个质子？ 5、某种氮的化合物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，求氮元素在这种氧化物里的化合价。作业：作业本上的题目
板 书 设 计 课 后 小 结
1.1核外电子排布的初步知识（第二教时）根据最外层电子数把元素分成三类：
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第二节化学式（第一教时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 多媒体
教学目标 了解离子化合物和共价化合物的概焉了解NaCl、HCl的形成过程根据元素的化合价会写化学式根据化学式能标出各元素的化合价
重 点难 点 据化合价写化学式；据化学式计算化合价
教学过程：最外层未达到稳定结构的原子，都有达到稳定结构的倾向。在化学反应中，原子就是通过不同的方式使最外层电子达到稳定结构，形成化合物的。下面我们来研究元素的原子是怎样达到稳定结构、相互化合形成化合物的。离子化合物（出示课本的图1—5投影）Na原子是金属元素的原子，最外层有1个电子，容易失去；氯原子是非金属元素的原子，它的最外层有7个电子，容易得到1个电子，当它们相遇时，Na原子就可以把最外层的1个电子转移给Cl原子，从而使两者的最外层都达到8个电子的稳定结构。Na原子失去1个电子就变成阳离子Na+，氯原子获得1个电子就变成阴离子Cl-，两者的相互作用，就形成化合物NaCl。这一反应可以表示为 2Na+Cl2=2NaCl离子化合物：通过阴、阳离子的相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。例如MgCl2、CaCl2、BaCl2、硫酸锌、硝酸钾等。二、共价化合物当单质Cl2和H2相互发生化学反应时，可以化合生成化合物氯化氢。形成过程如下：氢原子和氯原子都是非金属元素的原子，它们的最外层都不是稳定结构氢原子最外层只有1个电子，但这个电子离核很近，远不如Na原子那样容易失去，相反容易得到1个电子，形成像He原子那样的稳定结构，当它们相遇时，不能通过一种原子失去电子，另一种原子得到电子来化合，而是各提供最外层1个电子，组成电子对作为它们之间的共用电子。这样，氢核外有两个电子，达到稳定结构，氯原子的最外层也有8个电子，成为稳定结构。
电子对偏向Cl，显负性；偏离H，显正性。反应可以表示如下H2+Cl2=2HCl共价化合物：以共用电子对形成的化合物。例如HCl、H2O、CO2等。三、离子化合物和共价化合物的联系和区别。四、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。有些物质是直接由原子构成，如金刚石的化学式是C；有的物质是由离子构成，如氯化钠的化学式为NaCl；有的物质是由分子构成，所以可以叫化学式，又可以叫分子式，如氧气O2。化学式表明了组成物质的元素种类和化合物里每种元素的原子或离子的最简整数比。五、根据化合价书写化学式。练习：1、写出下列物质的化学式氧化铝 硫酸钠 氧化铁 氯化钡 液氧 。 2、在HnROn中R元素的化合价是 。 3、金属元素R的硫酸盐化学式若为R2（SO4）m，则R的盐酸盐的化学式 小结
板 书 设 计 课 后 小 结
第二节 化学式离子化合物二、共价化合物三、离子化合物和共价化合物的联系和区别。四、化学是式
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第二节化学式（第二教时） 课 型 习题讲解
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 巩固所学的知识
重 点难 点
教学过程：缴对作业本上和一课一练的习题 补充习题： 1、某微粒X2+所含的质子数是Z，据此还不能确定的是（ ） A、元素种类 B核外电子数 C中子数D该微粒在化合物中的化合价 2、某元素在其氯化物和硫化物中均显+4价，已知该元素的氯化物与硫化物的相对分子质量之比为77：38，则该元素的相对原子质量是多少？其核内有几个质子？ 3、某种氮的化合物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，求氮元素在这种氧化物里的化合价。
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三节、物质的分类（第一教时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 能说出无机物各类别的概明确酸酐与相应酸的关系能区别酸性氧化物与碱性氧化物能举例说明酸性氧化物、碱性氧化物的性质及制取能说出酸的定义及酸的通性。
重 点难 点 无机物各类别的概酸的定义及酸的通性
教学过程：复习提问：1、什么叫离子化合物和共价化合物？举例。 2、化学式书写应注意什么？新课讲授混合物和纯净物，单质和化合物混合物：两种或两种以上物质混合而成。组成混合物的各成分只是简单地混合在一起，相互之间没有发生化学反应。在混合物里各成分没有固定的组成，它们各自保持着原有的性质。如空气、海水、澄清的石灰水等。纯净物：只有一种物质构成。它有固定的组成和性质。但注意绝对纯净的物质是没有的，如用于半导体的高纯硅的纯度也只是99.999999999%。单质：同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气碳、硫、铁、锌、氖气等。它包括非金属单质、金属单质和稀有气体单质。上面所举的单质的例子请同学们分一下。二、无机物的分类无机化合物和单质统称为无机物。根据组成元素和性质，通常可分为以下几类：氧化物 氧化物构成的条件是只有两种元素组成，其中一种是氧元素。根据化学性质不同，分为酸性氧化物和碱性氧化物。（1）酸性氧化物：就是指凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3等。非金属氧化物大多是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。它可由非金属跟氧气直接化合，或由含氧酸盐加热分解制得，酸性氧化物也叫酸酐，如SO3是H2SO4的酸酐，CO2是H2CO3的酸酐；酸性氧化物大都直接与水反应，生成相应的酸。
（2）碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。金属氧化物大都是碱性氧化物，如CaO、CuO等，大部分碱性氧化物，如氧化铁、氧化铜等不能与水反应，少数氧化物如氧化钾（K2O）、氧化钙（CaO）、氧化钠（Na2O）能与水反应，生成相应的碱。碱性氧化物通常由相应的不溶性碱加热分解制得。也可以有金属与氧直接化合，还可以由含氧酸盐加热分解制得。碱性氧化物和酸性氧化物可以起反应，生成相应的含氧酸盐。酸 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸分子去掉氢剩下的部分叫酸根，每种酸根都有一定的化合价。酸根带有的电荷数，就是酸根的化合价；酸的分类。按酸分子里含不含氧原子，可分为无氧酸和含氧酸；由酸电离时所生成的氢离子的个数可分成一元酸、二元酸和三元酸。酸的命名 含氧酸一般按照酸里氢元素以外的另一种元素的名称，命名为“某酸”，无氧酸的命名是氢字后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”小结作业
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第三节物质的分类（第一教时）混合物和纯净物，化合物和单质混合物化合物单质纯净物二、无机物的分类氧化物酸
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三节 物质的分类（第二教时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 能对碱、盐进行分类和命名能讲出碱盐的定义能描述有机物的定义了解酒精、醋酸的物理性质及组成元素会写酒精在空气中燃烧的化学方程式
重 点难 点 碱盐的定义及分类和命名。
教学过程：复习提问：1、什么叫混合物、纯净物、化合物、单质、酸？什么叫酸性氧化物、碱性氧化物？确定的依据是什么？叫同学在黑板上写出几个酸根。新课讲授：碱碱的定义及组成 电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，是由金属离子和一个或多个氢氧根离子构成。从能否溶于水可以分可溶性碱和不溶性碱，不溶性碱不能使指示剂发生颜色反应，但是，它们和可溶性碱一样，也能与酸发生反应，生成盐和水。不溶性碱大多是不稳定的，加热容易分解生成金属氧化物和水。碱的命名 氢氧根离子和金属离子的名称叫做“氢氧化某”。若某金属有可变化合价，金属离子为低价态的碱，叫“氢氧化亚某”。盐：可以看作酸碱中和的产物。由金属离子（NH4+）和酸根离子组成，分为以下三类：（1）、正盐。是酸碱完全中和的产物。如果酸根中含有氧原子叫含氧酸盐，命名时在酸的名称（甲）后面加上金属的名称（乙），叫“甲酸乙“；若酸根中没有氧原子叫无氧酸盐，命名时在非金属元素（甲）与金属元素（乙）名称中间加一个“化”字，叫甲化乙。如果一种金属元素具有多种化合价，命名时，对含低的化合价的金属元素的盐，在金属前面加一个“亚”字，高价盐仍按上述命名方法命名。（2）、酸式盐。是酸中氢离子被碱部分中和生成的盐。命名时酸名称后面加一个
加一个“氢”字，然而再读金属名称。 （3）、碱式盐 是碱中氢氧根离子被酸部分中和生成的盐，命名时正盐名称的前面加上“碱式）两字。 三、有机化合物 含碳元素的化合物，称为有机物。在性质上有所不同。大多数都难溶于水，而易溶于酒精、汽油等有机溶剂；有机物熔点低，受热容易分解、容易燃烧、不易导电等。一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸钙等少数化合物，虽然它们也是含碳化合物，但由于这些化合物的组成和性质跟无机物相似，因而人民通常把它们作为无机化合物来研究。甲烷（CH4） 无色、无味，密度比空气小，极难溶于水，容易燃烧，火焰是蓝色；在空气中燃烧产物是CO2和H2O，同时放出大量的热。点燃甲烷和空气或甲烷的混合物时应注意检验纯度。酒精（C2H5OH）又称乙醇 由C、H、O三种元素组成的有机物，无色透明，易挥发，能与水以任意比相溶，并能溶解多种有机物，易燃烧，产物是CO2和H2O。医疗上常用体积分数为75%的酒精作为消毒剂。醋酸（CH3COOH）由C、H、O三种元素组成，无色，有刺激性气味的液体，易溶于水。固体的无水醋酸叫冰醋酸。小结作业
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第三节 物质的分类（第二教时）二、有机物3碱4、盐三、有机化合物共同特征常见的有机物甲烷酒精醋酸
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第四节 盐的性质 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解常见盐的溶解性指明复分解反应发生的条件了解可溶性硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐的化学性质能选择制取某盐所需的原料，并制定方案
重 点难 点 复分解反应 的条件
教学过程：复习提问：1、碱盐的定义及性质 2、默写甲烷、酒精燃烧的化学方程式 3、甲烷、酒精、醋酸的性质新课讲授：盐的化学性质盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸AgNO3+HCl=AgCl +HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl可溶性盐可以与可溶性碱反应生成另一种盐与另一种碱FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 +3NaClNa2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3可溶性盐与金属反应，生成另一种盐和另一种金属。（演示实验）Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可溶性盐之间反应（演示实验）NaCl+AgNO3=AgCl +NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl
二、复分接反应的条件 复分解反应是有条件的。如果两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则就不能发生。 KCl+AgNO3=KNO3+AgCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O练习：判断下列反应能不能进行Cu+HClFe+AgClZn+CuSO4CuCl2+KNO3CaCO3+H2SO4FeCl3+Cu（OH）2BaSO4+HCl小结作业
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第四节 盐 的性质盐的化学性质1、 2、 3、 4、二、复分解反应的条件产物中有沉淀或有气体或有水
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验1、水溶液中的相互关系 课 型 实验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 详见实验册
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第五节、常见无机物间的相互关系 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 挂图
教学目标 能说出无机物间相互关系及变化规律能述说各类物质的化学性质能熟练写出各类物质的相互反应的化学方程式
重 点难 点 无机物间的变化规律，能确定制取某类物质的可能方法
教学过程：复习提问：1、复分解反应的条件是什么？ 2物质分类情况如何？新课讲授：无机物间是相互联系的，在一定条件下可以相互转化的。（出示转化表）从表上可以看出大约共有2条纵线、4条横线、4条斜线和2条弯线。1、从纵 的方面可以看出由单质到盐的转变关系，以钙为例说明由金属到盐的转变关系； Ca CaO Ca（OH）2 CaSO4以碳为例来说明由非金属到盐的转变关系： C CO2 H2CO3 CaCO32、从横的方面可以看出金属和非金属、碱性氧化物和酸性氧化物、碱和酸、盐和盐的反应关系，例如、金属单质与非金属单质反应生成无氧酸盐；碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。从各类物质之间的相互关系可以看出，各类物质的主要化学性质和一些物质的制取方法。如我们要制取碱，则图中表明制取碱的可能方法有：用碱性氧化物跟水反应或用盐跟碱起反应。使用各类物质的相互关系图时，应该注意物质之间的反应条件都要受到一定条件的限制，因此要考虑到反应的具体条件，如复分解反应趋于完成的条件等。在应用物质间转变关系来制备物质时，还要考虑反应在应用上的合理性。
例题：写出下列物质发生变化的化学方程式 CaCO3 CO2 Na2CO3 CaC03 CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2 解： CaCO3=CaO+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O小结作业
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第五节、常见无机物间相互关系无机物间的相互关系二、无机物的制取方法
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 练习及较对作业 课 型 练习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 巩固所涉及的知识点
重 点难 点
教学过程：
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教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第六册第一章检测 课 型 考试
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
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教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第四章生命 第一节生物多样性 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
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教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：
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教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
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教学目标
重 点难 点
教学过程：
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教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
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教学目标
重 点难 点
教学过程：
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教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
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教学目标
重 点难 点
教学过程：
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教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
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教学目标
重 点难 点
教学过程：
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教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
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教学目标
重 点难 点
教学过程：
板 书 设 计 课 后 小 结
电子层上的电子数
电子层
质子数
原子核
6
6
2
+8
利用原子结构示意图也可表示阴阳离子。例如
例如F-
2
8
+9
小结：书写镁硫等原子结构示意图（叫学生板书）
练习：P4 2、3两题
作业：作业本上题目
最外层电子数 得失电子 举例
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
EMBED Word.Document.8 \s

1
2第四章 能源
第一节 能源及其分类

教材分析：能源、人口、环境是当今社会普遍关心的热点问题，其中能源是人类活动的物质基础。在能源危机的今天，使学生获得能源的有关知识，对他们今后的学习、工作都很重要。在前面学习过机械能、热能、化学能、电能等知识的基础上，学生容易建立能源的概念。本节内容综合性强、应用广，与生活联系密切，为建立能源的整体概念，说明地球上能源的主要来源及作用，对地球上的能源进行分类，通过实例分析、动画展示等直观手段来进行教学，能较好的帮助学生理解，达到较好效果。
教学目标：
1．使学生建立能源概念，会判断什么是能源，了解能源的涵义；
2．通过介绍太阳特点，使学生了解太阳辐射能的作用及地球上太阳能的的转化；
3．了解地球上形形色色的常见能源，并能按要求将它们分类。
4．通过对能源分类知识的学习，让学生接受能源的可认识观、发展观，激发学生认识开发能源的兴趣，接受辩证思维方法的训练。
教学重点：能源的涵义，太阳辐射能。
教学难点：能源的含义，能源的分类。
教学方法：
1． 1． 通过实例分析、动画展示，帮助学生建立能源概念，分析、归纳出人类利用能源的过程是不断发展、深化的，激发学生研究、探索新能源的兴趣；
1． 2． 通过动画展示，使学生初步认识太阳特点，了解太阳辐射能，通过分析地球上太阳辐射能的转化，理解“太阳辐射能是地球上能源的最主要来源”的含义。
1． 3． 通过对地球上形形色色常见能源的介绍，使学生知道能源分类的必要性，从而从三个方面对能源进行分类，进行方法训练。
教学准备：
多媒体动画制作、投影片：人类社会与能源、太阳特点、太阳能的转化、多种形式的能源介绍、练习题设计。
教学过程：
导入新课：
人类的衣、食、住、行都离不开能源，人类社会的进步、发展离不开优质能源的出现和先进能源技术的应用，在当今社会，能源的发展、能源和环境，是全人类共同关心的问题，是我国社会主义经济建设和发展的重要问题。本章我们学习------《能源》。
讲授新课
一、能源
[演示1]：出示小木块，松开手，落下。问：小木块在为落下时，有没有能量？下落过程中能量如何变化？
[演示2]：拿一钢尺，用手搬弯。问：此时钢尺有什么能？
[举例]：足球运动员踢球过程中，能量的变化。
学生举例。如：机械能、光能、热能、化学能、电能等。
小结得出：一个物体能够做功，我们就说这个物体具有能量。任何物体都有能量。问：这些能量是不是都能被人们利用？这些能有从何而来呢？
[动画展示]：人类社会与能源。
[投影反馈]：画面中 、 、 、 、 、 等能为我们提供能量。（草木、风、流水、煤、石油、电）
燃烧
根据画面，师生共同讨论总结并动画展示如下：
化学能、光能、热能
草、木材　　　　　　┐
水平运动
机械能
煤、煤油、蜡、汽油等┘
流动
资源 空气
通过电动机
水
电流

机械能
机械能
存在于
自然界中

[归纳]：自然界中存在的并能够提供能量的资源叫做能源。包括物质和物质运动。
[讨论]：人类最初对能源的利用、现在和将来。
（草木、风、流水、煤、石油、天然气……）
[归纳]：人类对能源的认识、利用、开发是不断发展的，随着科学技术的发展，人们将认识新能源，开发新能源。
[注意]：
1、能源包括能量比较集中的“含能体”（如煤、石油等）或“能量过程”（流水、风等）。
2、能量和物质及其运动是不可分的，但能量和能源有一定的区别和联系：能量是任何物体都具有的，而能源是指能够提供能量的资源；就目前来看，并不是任何物体都能够提供能量，但随着科学技术的发展，一些似乎没有利用价值的物质，也可能会成为重要的能源。
3、能源和能量的关系：任何物质都具有能量，具有能量的物质不一定是能源。
二、太阳辐射能
1、 1、 [动画展示]太阳特点后，出示投影片。
（1） （1） 太阳是个巨大的 球体，直径为 的110倍，其中
主要有 、 两种元素，太阳表面的温度可达 ℃，内部温度可达 ℃。
（2）太阳不断向周围空间辐射能量，太阳辐射包括包括 、
、 。
（3）地球上的许多能源都直接或间接来自 。
（气态，H、He、5500，2×107；可见光，不可见光，各种微粒；
太阳辐射能。）
[教师介绍]：太阳辐射到地球上的热量，只是很小一部分（占总热量的22亿分之一）。但这些已经给地球带来了巨大的作用，请大家计算。（学生板演）
[投影题目]：科学家通过计算和测定发现，每分钟射到垂直于阳光的１厘米2地球表面上的能量有8.16焦。请你计算一下，每分钟射到地球上的能量是多少？地球上接受太阳辐射的总功率为多少？
2．太阳辐射能的转化
通过计算我们知道，地球每秒钟可得到1.7×107焦的太阳辐射能，如此巨大的对地球产生的影响有什么？
[动画展示后讨论]
使大气升温（不均匀）——→形成风（空气动能）
使水循环————————→形成水流（水流能）
食物
太阳辐射能———被绿色植物微生物吸收——→ 煤石油（化学能）
直接利用太阳灶 天然气
使大地变热
被海水吸收———————→形成洋流等（波浪能）
归纳：太阳辐射—→地球上————————→各种能源
由此可知：地球上的能源都直接或间接来自太阳辐射能。
三、能源的分类
地球上已知的在使用的能源有很多，如前面介绍的草木、煤、石油等，还有科学家正在研究的，如：氢能源、可燃冰、波浪能等。为了便于认识和研究，我们可根据能源的不同特点进行如下分类：
1．按能源由自然界直接提供还是由自然界中其他物质来制造，可将能源分为一次能源和二次能源。
2．按能源能否“再生”，即自然界能否源源不断的提供，可将能源分为可再生能源和非再生能源。
3．按能源的利用角度，即可否被广泛利用，可将能源分为非常规能源和常规能源。
[投影]：①太阳能 ②风能 ③水流能 ④电能 ⑤氢能源 ⑥核能⑦草木燃料 ⑧煤 ⑨波浪能 ⑩汽油 ⑾天然气 ⑿酒精
在以上能源中，属一次能源的有 ，属二次能源的有 ；属可再生能源的有 ，是非再生能源有 ；属于非常规能源的有 ，是常规能源的有 。
[强调]：
A 由于非再生能源用后要枯竭，尤其是煤、石油、天然气等，所以我们应大力开发可再生能源，尽量节约或不用非再生能源。
B 非常规能源和常规能源的相对性、时效性。如：煤、石油、核能等。
课堂小结：
方案一：
能源概念
主要来源
分类 按存在形式是否改变 一次能源 二次能源
按能否“再生” 可再生能源 非再生能源 —————
按能源利用角度 常规能源 非常规能源


方案二：
分类依据 分 类 名 称 概 念 例 子
按能源来源分 来自天体以外的能源
地球本身蕴藏的能源
地球和其他天体相互作用产生的能源
按能源形态是否改变分 一次能源
二次能源
按能源能否再生来分 再生能源
非再生能源
从能源利用角度分 常规能源
非常规能源

课堂巩固练习：
1．下列资源：
①草木 ②风 ③石油、天然气 ④水 ⑤氢 ⑥矿 ⑦太阳光 ⑧沼气 ⑨液化气 ⑩电 ⑾汽油 ⑿地热
（1）上述资源中属于能源的有 （填编号，下同）。
（2）从能源利用角度看，属于非常规能源的有 ，是常规能源的有 。从能源的存在形式是否改变看，属一次能源的有 ，属二次能源的有 。从能源能否再生看，属可再生能源的有 ，是非再生能源有 。
（3）这些能源中，直接或间接来自太阳能的有 。
2．阅读作答：
波能，即海洋波浪能，是一种取之不尽、用之不竭的新能源，无污染。据科学家推测，地球上海洋波浪蕴藏的电能高达90万亿千瓦。近年来，在各国开发新能源的计划中，波能的利用已占有一席之地……
（1）由上可知，海洋波浪能够为人类提供 ，故它是一种 。
（2）海洋波浪能来自于 ，是一种 能源（选填“可再生”、非再生“）；从利用角度来看，它是一种 能源。
3．煤在形成过程中，由于温度和压力增加，在产生变质的同时，也可释放出可燃性气体，从泥炭到褐煤，每吨煤可产生68立方米气体，从泥煤到肥煤，每吨煤可产生130立方米气体，从泥煤到无烟煤，每吨煤可产生400立方米气体。科学家估计，地球上煤成气可达2000万亿立方米。
（1）煤成气可以燃烧，是一种 。
（2）煤成气从分类的角度看，是一种 能源。
（3）煤成气是一种 能。
作业布置：
阅读教材P75~78，完成课本P78练习1、2，完成作业本P37练习。
课后小记：



第四章 第二节 生物质能

教材分析：生物质能来自于生物体，源于太阳能，是一类可再生能源。初一时学生已从物质变化的角度学习过光合作用、呼吸作用，本节在此基础上从能量角度阐述光合作用和呼吸作用的作用及意义，综合性强、应用广。
教学目标：
1．使学生生物体能量的来源；
2．使学生理解光合作用、呼吸作用中的能量转化；
3．介绍草木燃料；
4．使学生接受物质在光合、呼吸作用中转化的辨证唯物观，培养对光合作用中能量转化及开发替代草木燃料的新能源探索的精神。
教学重点：光合作用和呼吸作用中的能量转化。
教学难点：光合作用和呼吸作用中的能量转化。
教学方法：
1． 1． 通过动画展示、实例分析生物体内物质和能量的流动情况，使学生了解物质变化的唯物观，理解光合作用过程是将无机物转化为有机物、将光能转化为化学能的过程，建立绿色植物的光合作用是地球上一切生命能量的直接、间接来源的观点。
1． 2． 通过图例分析，使学生学会分析生物体要进行各项生理活动，必须要进行呼吸作用；理解呼吸作用过程中物质、能量转化的意义。
1． 3． 通过对草木燃料的介绍，使学生了解草木燃料在生产、生活中的作用及大量燃烧草木会导致的后果，树立节能观和研究开发新能源的必要性。
教学准备：
动画制作、投影片：生物体能量的传递和转化，呼吸作用中能量的释放、转化和利用，光合作用、呼吸作用中物质、能量转化练习题设计。
教学过程：
引入新课：
[投影片]：世界上有不少国家盛产甘蔗、甜菜、木薯等，科学家利用微生物发酵，可将它们制成酒精究竟具有燃烧完全、效率高、无污染等特点，用其稀释汽油所配制的“乙醇汽油”功率可提高15%左右，而且制作酒精的原料丰富、成本低廉，据报道：巴西已改装了以“乙醇汽油”或酒精为燃料的汽车几十完辆，减少了大气污染。
（1）上段文字出现了两种能源，是 和 。
（2）上述两种能源源于 。从存在形式来看属于 能源；按能否“再生”看前者是 ，后者是 ；从利用角度来看它们分别属于 能源、 能源。
（参考答案：酒精、汽油；太阳能，二次能源，可再生，非再生，非常规，常规）
地球上的生物欣欣向荣、生生不息，是由于它们体内有能量——生物质能。
讲授新课：
一、生物体内的能量
展示动画后出示投影题目
请说出下列生物体中能量的来源：
（1）肉食动物 ，（2）草食动物 ，
（3）绿色植物 ，（4）人类 。
（草食动物、绿色植物、太阳辐射能、动植物）
投影：（注：图中带箭头实线、虚线分别代表物质和能量的转移、转化过程）
太阳光 绿色植物 草食动物 肉食动物

CO2、H2O等
残枝败叶 粪便等 粪便等


微生物
由上图可知，食草、食肉动物只能摄取现成的有机物，它们体内的物质和能量均直接或间接来自绿色植物的光合作用。
1．光合作用：
动画展示后，与学生一起讨论有关知识。
[投影反馈]：光合作用是绿色植物通过 中的 吸收太阳光，将 和 等无机物转变为 ，并放出 的过程；若把光合作用比作一个工厂的加工过程，则
（1）光合作用的原料是 ，产物是 ，动力是 ，厂房是 。
（2）整个光合作用的过程用式子可表示为 。
以上是从物质转化的角度来分析光合作用的过程的，光合作用的意义很大，它完成了自然界的两大转变过程（如图表）
H2O CO2 有机物 O2 能量转化
光合作用 利用 吸收 合成 放出 光能→化学能（贮存）
请学生总结：从能量角度讲，光合作用是 的过程。故光合作用的意义为： 。
（绿色植物将太阳能转化为化学能贮存于体内有机物中；为其他生命活动提供了食物和能量。）
练习加深。
2．呼吸作用
动画展示后分析得出：各种生物维持生命活动需要的能量是通过呼吸作用而获得的。
回忆初一学过的知识：
呼吸作用是生物体的 在多种 的参与下，利用 将体内 氧化分解成 和 ，同时释放能量的过程，在此过程中：
（1）所用原料是 ，产物是 ，厂房是 。
（2）该过程用式子可表示为 。
生物体通过呼吸作用，将光合作用积累的有机物氧化分解，使有机物中的能量释放、转化、利用，同时完成了自然界两大转变。（投影）
H2O CO2 有机物 O2 能量转化
呼吸作用 放出 放出 分解 吸收 化学能→其他形式能（释放）
微生物的呼吸作用对物质循环起着非常重要的作用，请同学们举例说明。
请学生总结：从能量角度讲，呼吸作用是 的过程。（生物体将贮存于体内有机物中的化学能释放、转化和利用）
注意：光合作用与呼吸作用有密切的关系，光合作用为呼吸作用提供了物质和能量（有机物和氧气），而光合作用本身需要的能量、物质（CO2）又由呼吸作用提供，植物体不断的进行光合作用，积累有机物，贮存能量；生物体又不断地进行呼吸作用，分解有机物，释放、转移、利用能量，如此周而复始。
由此可见，生物质能是一类 能源（从能否再生）。
习题加强。
绿色植物的根、茎、叶中贮存有丰富的化学能，如枯死后，在自然界中可被微生物进行呼吸作用所利用；生活中人们为获得能量，大量燃烧使用草木。
二、草木燃料
自我介绍：我是草木燃料，来自植物。我体内有丰富的有机物，内存化学能。我的用途很广，可直接燃烧取能、作肥料、制沼气、喂牲畜、制纸……促进你们人类进步的第一把火就由我而起，但这把火一直烧了几万年。直到20世纪90年代初，中国农村居民生活用能的80%依靠我，简单的燃烧，只利用了我体内能量的五分之一左右，……
思考题：
（1）从我国对草木燃料的使用现状来看，它属于 能源。
（2）草木燃料的用途有哪些？
（3）由上可知：我们现在大量燃烧草木以获取能量很不妥当，如何它？请设计方案。
学生讲后，可拓展综合利用的例子。
课堂小结：
O2 CO2、H2O、能量 O2 CO2、H2O、能量 O2 CO2、H2O、能量


太阳光 绿色植物 草食动物 肉食动物

CO2、H2O等
残枝败叶 粪便等 粪便等


微生物


O2 CO2、H2O、能量
（注：图中带箭头实线、虚线分别代表物质和能量的转移、转化过程）
课堂练习
1．生物质能来自于 ，源于 ，是一类 能源。（选填“可再生”、“非再生”）
2．肉类和鸡蛋价格比粮食、蔬菜贵，从生态学角度看，这是由于（ ）
A 动物饲养麻烦，费工多，投资大
B 动物性食品营养价值高
C 由于物质传递过程中能量流失多，动物性食品成本高
D 植物栽培比较容易
3．完成下表
项目 光合作用 呼吸作用
原料
产物
场所
物质变化
能量变化
表达式
意义

板书设计：
第2节 第二节 生物质能——源于太阳能
1、 一、生物体的能量
光合作用——绿色植物 呼吸作用——所有生物
CO2 O2
CO2
H2O 叶绿体 有机物 H2O
阳光 活细胞
太阳能-------→ 化学能-----------→ 化学能或其他形式的能
意义 （1） 能量（释放、转化、利用）
（2）
1、 二、草木燃料
1． 1．直接燃烧： 后果
1． 2．如何合理利用？

课后记：




第三节 煤

教材分析：煤、石油、水力是当今世界的三大能源，煤被称为“工业粮食”。在我国，煤的产量和消费量均居世界第一，是我国的第一能源。本节从煤的形成、煤的成分和种类、煤的综合利用和干馏三个方面，使学生了解一些煤的初步知识，扩大学生的眼界，培养学生的学习兴趣，体会物质运动变化的辨证观点，建立正确的能源观。
教学目标：
1．初步了解煤的形成和煤是我国目前最主要的能源（第一能源）；
2．记住煤的成分和种类；
3．初步认识煤的综合利用和煤的干馏。
教学重点：煤的成分和种类。
教学难点：煤的形成。
教学方法：
1． 1． 以讲授为主，充分利用多媒体，利用图片、录象、实物等进行直观教学，突破难点、提高兴趣加深理解；
1． 2． 作好煤的干馏实验或用多媒体演示，加深对煤的综合利用的认识。
教学准备：
1． 1． 硬质试管、普通试管、酒精喷灯、广口瓶、带双孔和单孔橡皮塞的导管、铁架台的多媒体动画制作、投影片：人类社会与能源、太阳特点、太阳能的转化、多种形式的能源介绍、练习题设计。
2．地壳中的煤层、我国最大的露天煤矿照片，我国古代用煤炼铁图，大型煤矿的采煤、18世纪西方冶金、19世纪蒸汽机的使用和工业化生产中冒黑烟的工厂画面，大型煤场、钢铁厂、化工厂、发电厂的燃煤录象，无烟煤、烟煤、褐煤实物或录象。
教学过程：
导入新课：
能源按原有的的形态是否改变可怎样分？按能否“再生”可怎样分？按能源的利用情况怎样分？煤呢？
讲授新课
媒体演示、教师讲解
煤→地壳中的煤层→我国最大的露天煤矿→我国古代用煤炼铁图

→大型煤矿采煤场面。
讲解：煤是一种重要的能源，世界煤炭资源十分丰富，储量有13.5万亿吨，我国储量有1.4万亿吨，仅我国的山西省储量就达400亿吨。
在我国，煤的使用已有2000余年历史。据考证，在公元1世纪的西汉时已正式用煤炼铁，河南等地的煤田已开始开采，宋代煤矿的开采已有一套比较完整的技术。从13世纪开始大规模进行采煤。
18世纪西方冶金画面→19世纪蒸汽机的使用→19世纪西方工业

化生产→1926年世界进入“煤炭时代”
在西方，从18世纪冶金工业的发展开始煤被大量使用，到19世纪随着蒸汽机的使用和资产阶级工业革命的发展，煤的应用更为广泛，作用更为重要。1926年，煤炭在世界一次能源的消费结构中上升到62%，代替木材成为主要能源，世界进入“煤炭时代”。
大型煤厂画面→大型化工厂用煤→钢铁厂炼焦→发电厂燃煤
目前，我国煤炭在一次能源的消费中占75%，仍是我国最主要的能源，产量和消费量均占世界第一。所以，煤对我国国民经济的发展起着十分重要的作用，是我国的第一能源。
问：煤是怎样形成的？
电脑模拟：煤是由古代的木本植物形成的，大约在几千万年至几亿万年前，地球曾有过气候非常温暖湿润、植物非常茂盛的时期。后来，由于地壳运动，大量繁生的植物被覆盖而埋藏在地下，在隔绝空气的条件下，由于长期受地热、地压的作用，在加上细菌的分解和侵蚀，经历了复杂的化学变化，逐步变成固体可燃物——煤。
1、 一、煤的形成
煤是古代木本植物由于地壳运动被覆在地下经历复杂变化而形成。如今，人们在煤中还可以看到一条条树木纹理或一片片树叶的纹理，甚至还发现了许多古代植物的孢子。这些都记载了煤的身世和历史。
思考：从煤的身世来看，煤的能量来自哪里？
答：来自于太阳辐射能（即古代生物“捕获”的太阳能）。
二、煤的成分和种类
问：煤是纯净物还是混合物？通过哪些事实可以说明？
燃烧。说明煤由能够燃烧的有机物和不能燃烧的无机物组成。
1、煤的成分：
（1）煤是由多种有机物和一些无机物组成的混合物。
问：煤的主要成分是什么？
用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧的煤上方，可看到石灰水迅速变浑浊。说明什么？（含有碳元素）
（2）元素组成：主要是碳元素，此外还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
2、煤的种类（看三种煤的实物）：
煤的种类很多，一般按含碳量的多少可分为无烟煤（含碳95以上）、烟煤（含碳70%~80%）和褐煤（含碳50%~70%）。
讲解：人类开始使用煤时，大多象烧木柴那样用直接燃烧的办法来得到热量，但这样做弊端很多。
学生讨论：煤直接作为燃料有哪些弊端？
归纳：A 热能利用率低；B 浪费宝贵的化工原料；C 对周围环境造成污染。
讲解：随着科学技术的发展，人们将固体煤加工成气体或液体燃料，或者焦化成焦炭，同时得到大量的化工原料。这就是煤的综合利用。它是一种充分利用煤炭资源的有效方法。
三、煤的综合利用和煤的干馏
1、煤的综合利用：将固体煤加工成气体或液体燃料，或者焦化成焦炭，同时得到大量的化工原料。
目前，无烟煤在工厂里常作为动力煤直接燃烧利用，烟煤是经干馏后再利用。
1． 2．煤的干馏：
（1） （1） 方法：将烟煤放在炼焦炉里，隔绝空气加热到1000℃左右，使煤发生分解。
演示：煤的干馏实验
（在实验装置完毕，并开始给烟煤加热后，屏显下列内容，请学生思考）
思考：
1．实验中点燃从B试管向外逸出的气体，能否燃烧？该气体是什么？
2．将B试管中凝结的水倾倒出来，闻一下有什么气味？说明其中溶有什么？
3．留在B试管中的黑褐色粘稠的油状液体是什么？
4．将留在试管A里的物质倒出，观察为黑色固体，这是什么？
由上得出：（2）干馏产品：焦炉煤气、煤焦油、焦炭、粗氨水。
问：通过煤的干馏得到的四种产物各有哪些广泛的用途？
（利用媒体介绍，补充粗氨水用途）
讲解：工业把煤的干馏叫做炼焦（屏显炼焦炉），并简介炼焦炉。
小结：由学生进行，培养学生的分析、归纳、综合能力，教师按板书提纲对学生的小结进行肯定和补充。
复习巩固：
思考一：在我国的山西煤炭资源十分丰富，然而交通很不方便，如果你是那里的主人，面对这么多的煤炭资源，你将采取什么方法去开采利用？
1． 1．建铁路通过运输直接出售
1． 2．在当地建火力发电厂输出电力 →取得经济效益
1． 3．在当地建化工厂对煤进行综合利用
思考二：根据煤的成分分析：煤燃烧后会产生哪些大气污染物？
烟尘、SO2、NO2、CO、CO2温室效应
布置作业：作业本P38第三节1-5题。
第三节 石油

教材分析：石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。在当今世界的一次能源消费构成中，石油为第一位，在我国列第二位。教材从石油的形成和成分、石油炼制产品、天然气、石油化工、液化气等五个方面对石油进行介绍，使学生获得一些有关石油的一般知识，通过我国石油工业的发展历史，对学生进行爱国主义教育，树立正确的能源观。并为后两章环境的学习作一些准备。
教学目标：
1．知道石油在世界是第一能源，在我国是第二能源；
2．了解石油是怎样形成的和石油的成分；
3．了解石油炼制加工的两个阶段
4．知道什么是石油化工及石油的广泛用途。
5．能区别液化气和煤气。
教学重点：石油的成分。
教学难点：石油的形成。
教学方法：
1． 1． 以讲授为主，知识的介绍注意以旧带新，并利用多媒体配合讲解；
1． 2． 通过通过我国石油工业的发展历史，对学生开展爱国主义教育。
教学准备：
海湾战争录象一段，油田和原油性质成分实验录象一段，电脑模拟石油形成、石油炼制产品、石油用途、石化厂、催化裂化装置、贮气瓶。
教学过程：
复习
1． 1．煤的主要成分是什么？它是纯洁物还是混合物？
2．什么是煤的干馏？煤的干馏的四种产物是什么？
导入新课：
1989年波斯湾沿岸的伊拉克和科威特两个临国发生了军事冲突，由于美国等西方多国的介入，冲突级级上升，这就是举世瞩目的海湾战争。（屏显战争场面）
问：本次军事冲突的根源是什么？两个国家为了石油而大动干戈，说明了石油对一个国家的作用如何？
补充：石油是当今世界的主要能源，在一次能源的消费构成中列第一位，在我国是第二能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”，这节课我们一起来学习石油的有关知识。
讲授新课
一、石油的形成（原油）
1、 1、石油的性状
屏显：油田、管道中放出的石油、化验员取少量石油展现颜色、粘性，点燃。
学生归纳填空：
石油是从地下深处开采出来的 色的 液体。
问：地下深处的石油是如何形成的？
电脑模拟演示、教师讲解：古代海洋或湖泊中形成几百至几千米的沉积物，沉积物被埋入地下，在隔绝空气的条件下，在底下深处的压力、高温、细菌的作用下，经过漫长的地球化学演化而形成的复杂化合物。
1、 2、石油的形成
由远古海洋或湖泊中的生物在地下，经过漫长的地球化学演化而形成的。
思考：从石油的身世来看，石油的能量来自哪里？
答：来自古代生物经过光合作用“捕获”的太阳能。
1． 3．石油的能量来自太阳能。
讲解：石油从成分上来讲它属于混合物，是由多种分子组成的混合物，主要是碳氢化合物。利用混合物的分离方法，可将它们分离出来。
二、石油的成分
1．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。
思考：石油的组成元素中也有碳吗？如何证明？
提示：联系证明煤中有碳元素的方法。（燃烧，罩烧杯，有石灰水），从燃烧后产生的黑烟也可判断（碳不完全燃烧）。
问：是否含有氢？如何证明？（燃烧，水珠）
录象介绍，碳氢两元素的鉴定实验。
2．石油的元素成分主要是碳（83%-87%）和氢（11%-14%），此外还有少量的氧、氮、硫等元素，通常在1%以下。
讨论：原油直接作为燃料有哪些弊端？
（1）浪费石油中有用成分
（2）造成环境污染
把“黄金”当柴燃烧，确实浪费！石油燃烧后有哪些污染物？（从成分考虑）
SO2、NO2、CO、CO2
问：怎样将石油中有用成分分离出来？
回忆工业分离氧气的方法，诱导学生得出方法。
三、石油炼制产品
1、石油炼制加工的第一阶段：蒸馏（分馏）
（1）原理：沸点不同
（2）产品：
介绍：通过蒸馏炼制后，只能得到约25％的汽油，这样的汽油质量不好，要得到优质的汽油，就需要对由蒸馏炼制所得的产品再用化学方法进行加工。其中一种方法就是催化裂化（请看屏幕，催化裂化装置）。
2．石油炼制加工的第二阶段：化学加工——催化裂化
介绍：在加压、加热条件下，使其发生复杂的化学变化，以得到数量更多、品质较高的汽油。这种加工方法称为石油的催化裂化。
四、天然气
演示：点燃甲烷，并检验燃烧产物，在学生感性认识的基础上，介绍其用途。
1．成分：主要含有甲烷的混合物
2．用途：燃料、化工原料（炭黑、乙炔、甲醇、氨、尿素等）。
五、石油化工
1．涵义：石油化工是指化学工业中以石油、天然气为原料加工生产化学品的部门。
2．介绍石油化工产品及我国的化工发展历史，进行爱国主义教育。
六、液化气
加压（106）、降温（常温）
简介液化气成分及使用，并与煤气区别。爆炸极限。限压阀。

天然气、炼厂气————————————→液化气

小结：
比较煤、石油、天然气三大能源，列表如下：
物 质 组 成 主 要 元 素
煤 多种 和 组成的混合物 碳（C）
石 油 由碳氢化合物组成的 碳（C）、氢（H）
天然气 以 为主的混合物 碳（C）、氢（H）

作业：作业本P38、39，1-5
课后小记：

第五节 水能和风能
教材分析：水能和风能是人类很早利用的两种能源，水资源在我国的能源消耗中仅次于煤和石油，居第三位。本节的主要内容是水能和水力发电。了解水能的形成和利用，懂得风能的形成和利用，介绍我国丰富的水力资源及已开发和正开发的水电站，特别是长江三峡水电站的开发，以激发学生的求知欲和爱国主义热情。
教学目标：
1．了解水流能的形成、认识海洋水流能；
2．了解水力发电的过程和能量转化；
3．知道风能的形成及利用情况；懂得水能和风能的优缺点；
4．培养兴趣和探索精神，接受爱国主义教育。
教学重点：水能及形成、水力发电。
教学难点：水能的形成、水力发电中能量转化和守恒。
教学方法：
1． 1． 谈话法引入，激发兴趣和求知欲；
1． 2． 用生动的比喻、形象的描绘和精当的分析，结合“地球上的水循环”说明太阳能是如何转化为水流能的。
1． 3． 通过阅读、分析、讨论等方法，利用多媒体介绍我国的水流能利用情况，进行爱国主义教育。
1． 4． 通过阅读、提问、讨论、归纳，使学生感受到水能、风能的存在及利用的方式方法。
1． 5． 通过举例、讨论、延伸、拓展，让学生更深刻地认识能量的转化和守恒。
教学准备：
录象，水循环模拟、水能、风能利用、练习题等多媒体。
教学过程：
复习提问：
1．世界的三大能源分别是什么？
2．比较煤、石油、天然气的形成、成分和元素组成。
导入新课：
播放1998年洪水录象。说明流动的水有能量，力量无比、能量巨大。他就象“洪魔”残害人类，危害百姓。如果我们了解它的脾气和性格，设法驯服它，把它调教好，变“洪魔”为“水神”，利用它的能量造福人类，岂不更好！
新授内容：
1、 一、江河水流能
1、水流能及其形成：
流动的水来自哪里？奔向何方？为何长流不息？为揭开这个迷，请看屏幕。
播放“地球上的水循环”模拟，问：谜底揭开了吗？（那主要是由于水循环）。是什么力量促使水在循环呢？（太阳辐射能）
学生阅读课本，师生共同总结水流能的来源和形成过程（关键词：蒸发、凝结、雨、雪）。
2、水能的利用——水力发电
问：人类这样利用这巨大的可再生的水能呢？
学生阅读后回忆、联想、讨论。
A 水磨 B顺流航运 C发电
媒体播放水磨、水电站、练习：
水电站都要修筑拦河大坝，为了提高上游水的 能，当开闸放水使较大的 能转化为更多的 能去推动水轮机做功，使发电功率更大。
总结水力发电中的能量转化：

水的势能（与水流量和落差有关）——→水的动能——→电能
机械能
媒体介绍我国利用水电情况。
我国是世界上水力资源最丰富的国家之一。水能蕴藏量达6.8亿千瓦，其中可开发利用的水力资源约3.8亿千瓦，居世界第一位。现今我国在黄河上已开发了龙羊峡等多座大型水电站，在长江葛洲坝建成装机容量达271.5万千瓦的水电站，目前正在长江三峡建造总装机容量达1820万千瓦的水电站，建成后堪称世界第一大水电站。
二、海洋水流能
故事引入：第一次世界大战期间，德国人在西欧的“敌对国”沿海港外的海域中放置了许多水雷，企图袭击军舰，封锁港口，不料这些水雷不久便出现在北冰洋的海面上，并一一触冰爆炸，一时议论纷纷，人们不理解为何要在渺无人烟的北冰洋安放水雷，德国人也对这些水雷为什么会从大西洋漂移到北冰洋感到困惑不解。
问：大家说水雷是怎么过去的？
原来是洋流在作“义务搬运工”，海水怎么会流动呢？
地球表面海洋水接受太阳辐射能的大小因地而异，导致各种海水密度不同而形成对流运动，称为洋流或海流，其中蕴藏着巨大的动能而有待开发。可见，洋流是来自于太阳辐射能的可再生能源。
如何利用呢？
有人计算过：如果全球的洋流全部用来发电，一年可发电87600亿度，相当于燃烧10亿度石油所产生的电能。
填空：海洋水流能能量 （巨大、微小），（会、不会）造成环境污染，而且是 （可再生、非再生）能源。海（洋）流有 和 两类，对流经地区气候有显著影响。水温高于所经海区水温的海流，称为 ，通常自 纬度流向 纬度，例如台湾暖流、墨西哥湾暖流，对沿途气候有 、 的作用。水温低于所经海区水温的海流，称为 ，通常自 纬度流向 纬度，例如千岛寒流、秘鲁寒流，对沿途气候有 、
的作用。暖流或寒流与周围海水的温差，还可利用来发电以获取能量。
三、风能
1．风：空气的水平运动
2．形成原因：地球表面由于各处接受太阳辐射能的不同，使各地大气温度不同，造成大气密度和气压差别从而形成风。
3．风有能吗？
举例：1974年4月3号至4号，美国芝加哥西南方发生一次特大龙卷风，两天时间内几乎摧毁了公路上的所有树木，房屋倒塌无数，死亡315人。
风不仅有能量，而且能量巨大，风能就是空气的动能。
填空：风能源于 能，所以是 能源。
屏显：明代航海家郑和曾带领庞大的船队远航非洲，其船队在海上航行时主要以什么为动力？有什么不足之处？
（风能，风速变化大）
人类很早就利用风能，现在主要开发风力发电，开发风能有什么优点和不足之处呢？
学生阅读后总结：
3、风能的优点：风能不会枯竭，利用简单，又不会污染环境，价廉。
4、风能的缺点：风能不够稳定、变化大，风力机单机容量小，地点选择有局限性性。
媒体显示：我国于1991年建成的浙江嵊泗风力发电站，由10台30千瓦纳组组成，并网发电，运行很好。近年又在临海、内蒙等地兴建。
小结：
师生共同总结后，媒体显示重点知识，加深对水能的形成及水力发电原理的解释。
结束语：潮涨潮落，江河奔流，微风拂面，狂风劲吹，从能量的角度看，自然界的流水和风都具有大量机械能的天然资源，可用来为人类服务。人类在把水能和风能电能的过程中，尽管由于损耗等原因而使转化率不高，但在转化过程中总能量仍然守恒。如何更有效的利用水能和风能，是人类的一个难题，同时也是同学们在今后科技攻关上的一个课题。
作业布置：
课本P89，1、2题；作业本。

课后小记：
第六节 原子核能

教材分析：电子的发现把人们带入了原子的内部世界，人类对天然放射现象的研究表明，原子核也有内部结构，本节主要学习原子核的组成，初步熟悉微观世界的内部结构；了解核能的释放和利用，核武器及防护；通过模型、比喻、电脑模拟等方法和手段帮助学生建立起有关原子的微观概念，通过有步骤地介绍核能、核能的释放、核能的利用等知识培养学生认识自然、热爱科学的探索精神，进行基本的国防教育。
教学目标：
1．通过观察、讨论、讲解，建立原子核微观概念，了解原子核的结构；
2．了解核能、核能释放的途径、核能发电（核电站）的工作原理；
3．懂得核武器、放射线及防护措施；
4．通过科学家探索原子核组成的研究方法，培养学生进一步探索微观世界的自我发展能力，接受基本的辩证唯物主义教育，培养兴趣和探索精神，接受爱国主义教育。
教学重点：原子核的结构，核能释放途径，核电站工作原理。
教学难点：原子核的组成，核能的获得方法。
教学方法：
1． 1． 通过阅读、电脑模拟、介绍，使学生感悟科学家探索原子核组成的研究方法，并使学生知道小小的原子核也有内部结构，原子核是由质子和中子组成的；
1． 2． 通过典型的事例和恰当的讲解让学生明白核能的巨大和开发利用的美好前景。
1． 3． 通过本节的教学，培养学生丰富的想象力，并以形象的描绘、生动的比喻、严密的分析，客观的认识原子核和原子核能，认识客观世界的神奇以及在认识自然基础上改造自然的重要性和辨证思想。
教学准备：
电视录相片、多媒体动画制作原子核的结构模型、核电站工作原理、练习等。
教学过程：
复习旧知：
1． 1．水能是如何形成的？
1． 2．风能的优缺点各是什么？
1． 3．我国对风能和水能利用举例。
新课引入：
播放我国第一颗原子弹爆炸场面。
讲解：1964年10月16日，在罗布泊，我国第一颗原子弹成功爆炸，震惊世界，它是我国成为世界上有影响的大国的一个标志。原子弹是利用原子核在发生变化时释放能量的原理制成的，小小的原子核怎么会有如此大的威力呢？这还得从它的结构说起。
新课过程：
一、原子核的结构：
同学们知道一滴水是由167000亿亿个水分子组成，可见分子很小，可分子是由更小的微粒——原子构成，而原子又是有居中的原子核和绕核高速运动的电子组成。科学研究表明，原子核虽小，但结构复杂，主要由不带电的中子和带正电的质子构成。
媒体演示某原子的结构并总结如下：
质子（带正电）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（带负电）
出示原子核模型，通过生动的讲解使学生对原子核的结构有更具体和感性的认识，帮助建立微观概念。然后通过阅读课本90页上的内容，引导学生进行如下对比总结：
（1）原子与原子核的体积对比、质量对比 （差距悬殊）
（2） 核内质子数=核外电子数=核电荷数
相对原子质量=核内（质子数+中子数）
2．核能
（1）概念：原子核在发生变化时释放的能量，叫做核能（即原子核能、原子能）
阅读P90内容理解：
①什么是重核和轻核？
②核能释放的途径有哪些？
③为什么说核能巨大？（用数字对比）
问：轻核聚变和重核裂变能获得核能，那么用小石块击碎大石块或把小团泥巴捏成大团泥巴能获得核能吗？（不能，获得核能是微观世界的事，要靠高科技操纵，即原子核要发生变化）
引导学生总结：
（2）获得核能的方法：
重核裂变（能有效控制，原子弹原理）
轻核聚变（不能有效控制，氢弹原理，单位质量释放的能量更多）
问：原子核在变化时就会单纯的释放核能吗？（不，还有射线放射出来）
α射线
放射线 β射线
γ射线
射线可以为人类服务（探照、杀菌、保鲜），也会对人畜产生伤害，况且它们看不见，有穿透力，所以能更隐蔽地伤害到人，要注意防范。
3．核能的利用
（1）怎样才能更好地利用核能呢？目前主要是利用核能发电，即通过有效的控制核能的释放（重核裂变），让它转化为二次能源——电。
结合核电站工作原理图，讲解核电站工作原理。
①原理：原子核裂变防除的核能，转化为高温蒸汽的热能，通过推动汽轮发电机发电。
即：核能→热能→动能→电能。
②特点：消耗燃料少，成本低。
核能是21世纪的重要能源之一，我国的核电工业从1991年第一座核电站――浙江海盐的秦山核电站开始，已建成秦山核电站、广东大亚湾核电站等10座核电站，在核能利用方面已跨入世界先进行列。
思维练习：据了解了解，秦山核电站中产生核电的材料——铀每天只需要1公斤（相当于3个火柴盒大小），但从课本的图来看，整个站区的结构庞大、繁多，除了核电站发电的设备需要外，还有什么原因？
防止核泄漏的辅助设备。在安全方面经过严格检查，采取多道防护措施，所以是安全可靠的。
（2）核武器
核材料的核能在瞬间集中释放出来，就有很强的杀伤作用，利用这个原理，制成了原子弹、氢弹等威力无比的核武器。
阅读、讨论、总结
核武器 杀伤作用的表现
防护措施
小结：
播放录象后，学生总结。
布置作业：
当堂完成课本、作业本练习。

课后小记：
第七节 开发新能源
教材分析：本节教材分两部分：第一部分表述人类面临能源危机，而应采取的措施：一是树立节能观，二是积极开发新能源。教材通过近百年来世界和我国人口增长同能源增长的关系对比，有力说明了能源危机日益严重，采取相应对策显得尤为迫切和重要。第二部分介绍值得开发的新能源的诱人前景，其中太阳能、氢能源、沼气的开发利用介绍更详细。
教学目标：
1．了解能源危机的严重性；
2．了解面对能源危机人类应采取的对策：树立节能观、积极开发新能源；
3．了解太阳能的开发和利用、其它新能源及开发前景；
4．培养兴趣和探索精神、学生的想象力、创新能力，理解世界是物质的，物质是可以认识的辩证观点。
教学重点：
1． 1．使学生树立节能、开发新能源的观点。
1． 2．太阳能及其开发利用。
教学难点：
1． 1．通过分析能源危机得出能源政策。
1． 2．新能源的开发利用。
教学方法：
1． 1． 通过图片、数据对比引入新课，激发学生研究、探索新能源的兴趣和求知欲；
1． 2． 通过学生阅读课本和讨论、练习、矫正、反馈、激励和想象，使学生初步具有探索开发新能源的动机；
1． 3． 应用图片、幻灯、阅读等手段，展示人类对新能源的认识，了解开发现状及前景。
教学准备：
多媒体动画制作、投影片、练习题设计。
教学过程：
导入新课：
能源和人类密不可分，随着人类进步和社会发展，人类对能源的需求越来越大，但地球可利用的资源是有限的，据估计，地球蕴藏的煤炭资源将在今后200年内开采完毕，石油将在今后40年内采完，天然气也只能再维持60年左右，面对如此严峻的能源危机，人类该怎么办？出路在哪里？
新课过程：
指导学生阅读教材94页内容及图4-25，分析世界和我国的能源消费的增长情况。
投影问题：面对日趋严重的能源危机，我们既要 ，又要 。
节能是在利用常规能源的基础上进行的，而且受科技因素制约，我们不仅要做好节能工作，更要积极开发新能源。
一、太阳能的开发利用
（听录音或教师找同学读）：太阳每年送到地球上的能量相当于燃烧1.3x1014吨标准煤，其中一小部分被立即反射回太空，其余各部分则留在地球各处，发挥巨大作用：让万物生长、海水搬家、四季循环、百川常流，做完这一切仅消耗0.5%,可见利用太阳能潜力巨大,开发太阳能大有可为.
问:既然太阳能那么巨大,而且又是可再生能源,人类怎么利用呢
其实人类很早以前就懂得利用太阳能,从在太阳下取暖到利用四季变换来耕作,直到今天的探索太空都有太阳能的贡献,目前有哪些应用途径呢
学生阅读课本,有关内容后结合图片总结:
(1) (1)太阳能储热:太阳能热水器、太阳灶(太阳能→热能)
(1) (2) 太阳能直接发电：太阳能电池（太阳能→电能）
目前，人们在太阳能转化为电能时，遇到两大问题：A、转化效率低；B、成本太高。但人们的探索精神却与日俱增，太阳能的开发利用正在不断深化，以太阳能为动力的航天器、船只、车辆和其他很多机电设备和家用电器，正在源源不断地涌现，有朝一日，你早晨上学，骑上自行车，不用脚蹬，只要太阳一照，就直接把你送到学校。
结合图片介绍新的利用方式。
二、氢能源——氢气燃料
另一种值得开发的新能源，有什么优点值得去研究和开发？
1、 1、优点：无污染、热值高、来源广、重量轻
1、 2、缺点：游离态氢能源（H2）少，大多以化合态存在于水中
提取需要太多的常规能源（如电能）
好的提取办法：水的光解，研制阶段。
三、沼气：
回忆燃烧柴草的害处
介绍：10亿农民，3/4以上靠柴草，我国每年砍伐薪柴3000万吨，造成水土流失、土壤沙化，肥力下降。有没有好的办法改变？
1． 1．沼气的制取：结合图介绍
1． 2．主要成分：甲烷（蒜臭味来自H2S）
1． 3．推广前景：原料丰富、燃烧值高、无污染、沼气渣是优质肥料和饲料
1． 4．我国开发前景：阅读、看资料
介绍：沼气是我国农村一种比较理想的能源，从70年代起开始大力建设沼气池到1998年我国已建成沼气池670多万个，平均每口每天产气1-1.5立方米，可供五口之家一天的生活用能。在我国城市，生活垃圾中也有很多有机物，可以直接作燃料发电，或发酵制沼气，变废为宝。现代化的高新技术使垃圾变成了有用的资源，垃圾成了有用的资源，垃圾成了“摆错位的财富”。
5．甲烷爆炸极限
四、地热能
1．概念：
整个地壳中地下热水的总量大约1亿立方千米之多，相当于全部海水总量的1/10，可见地热能是值得开发的新能源，被称为第四能源。
2．利用形式：地下热水、地热蒸汽
3．应用范围：发电、洗浴、取暖、灌溉
我国利用情况
五、潮汐能
1． 1．形成
1． 2．利用：发电
1． 3．我国现状：山东、浙江、广东
课堂小结：

课堂巩固练习：
1．从一次能源消耗构成看，我国及世界主要消耗的是 和 。我们一方面 ，另一方面还要 。
2．目前利用太阳能的主要方法是 和 。
3．生成甲烷的反应式： 。
4．我国最大的地热电站是西藏自治区 ；1985年建成的浙江省温岭市 电站居世界 位。
5．给各种能源分类：（在正确的种类栏里画“√”）
能源种类 形态是否改变 能否再生 利用情况 来源
一次能源 二次能源 可再生能源 非再生能源 常规能 源 非常规能源 地球以外天体 地球本身蕴 藏 与其他天体作用
煤
石油
天然气
水能
风能
草木
核能
太阳能
氢能源
沼气
地热能
潮汐能
电能
汽油
柴油


作业布置：
阅读教材P75~78，完成课本P98练习1、2、3，完成作业本练习。
课后小记：教 案 （ 总 第 14 课时）
课 题 氢气的性质和用途 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 氢气等
教学目标 了解氢气的物理性质； 2、 掌握氢气的可燃性（原理、现象）3、 掌握氢气验纯的方法；4、 了解氢气与空气混合气点燃发生爆炸的原因。
重 点难 点 氢气的物理性质；氢气验纯的方法氢气与空气混合气点燃发生爆炸的原因
教学过程：（一）诊断导入，明确目标1、 电解水的实验现象？2、反应原理？氧气的性质在第一章已经学过，今天我们将对比着氧气的性质来学习氢气的性质。（板书）第一节 氢气的性质和用途回答、板演（二）实验探索，引导观察（三）分析比较，归纳结论讲授过程：（提问）氧气的物理性质？用什么方法收集？（录像）通过录像总结出氢气的物理性质。（板书）一、物理性质（提问）氢气有哪些物理性质？小结：氢气的物理性质。（板书）通常状况下：无色、无味、气体，密度比空气小，难溶于水。（投影）氢气与氧气物理性质比较。（提问）我们已经知道氢气的密度小于空气的密度，大家能否设计一些实验来证实这一点？（实验）吹氢气泡。（引导观察气泡的运动情况）小结：多动手，勤动脑，发现更多有趣的知识。
接下来，我们研究氢气的化学性质。（板书）二、化学性质（提问）氧气的化学性质是否活泼？氢气的化学性质在常温下活泼，但当外界环境发生改变，比如在点燃或加热的条件下，氢气能跟许多物质发生反应。（板书）1、常温下：稳定 2、点燃或加热后：能跟许多物质发生反应。（实验）纯净的氢气燃烧。（引导观察现象）启发分析：怎样检验生成物？请学生描述小烧杯的状态。说明：由于玻璃的影响火焰呈黄色。（提问）反应原理？现象？说明氢气具有什么化学性质？（提问）纯净的氢气可安静的燃烧，不纯的氢气点燃之后会发生什么现象呢？（实验）点燃混合气。（引导听声音）（提问）为什么纯净的氢气在空气中安静的燃烧，而不纯的氢气点燃后会发生爆炸？（提问）是不是只要氢气与氧气混合就会发生爆炸呢？（实验）检验氢气的纯度（引导观察顺序，听声音）（提问）请一位学生总结验纯的操作顺序？让一位学生进行验纯操作。（三）总结深化，应用结论
板 书 设 计 课 后 小 结
氢气的性质和用途一、氢气的性质1、氢气的物理性质无色、无味的气体；相同条件下密度最小的气体。 难溶于水2.氢气的化学性质（1）氢气的可燃性（2）氢气的还原性() ()二、氢气的用途
教 案 （ 总 第 15 课时）
课 题 氢气的制取 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸
教学目标 了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。
能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。
重 点难 点 氢气和实验室制法、置换反应。
教学过程：引入早在16世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气”。二、讲授新课实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。【演示实验】是否所有金属都能与酸反应生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？请同学们看实验学生观察并填写实验记录【实验】取C试管内液体至蒸皿中，加热蒸干观察硫酸锌。回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？应注意什么？（提问后打出投影片）【提问】制氢气用些套装置行不行？如何改进？【展示】制氢气的一种装置【提问】为能随时加酸，不打开塞子，请同学们设计一下如何改进装置？【提问】上图中A、B两套装置哪个好？为什么？你制氢气时选用哪套装置？在制氢气时应注意什么？分析这套装置适合块状固体 不加热 气体
回答实验室收集氧气的方法。 【分析】介绍氢气的密度和溶解性，分析氢气收集方法。氢气密度最小，用何方法收集？氢气难溶于水，用何方法收集？并进行演示，分析两种方法哪个方法为最佳方法？【提问】有A、B两瓶气体放置在桌上，哪瓶是氢气正确的放置方法？为什么？【过渡】是否必须使用稀硫酸呢？【实验】以干杯代替稀硫酸制取并检验氢气【回顾并提问】什么叫化合反应？什么叫分解反应？分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸的反应属于化合化应还是分解反应？提出置换反应的概念。【简介原子团】硫酸（）中 叫硫酸根；硝酸（）中 叫硝酸根；氢氧化钠（）中OH叫氢氧根；碳酸钠（）中叫碳酸根。在化学反应里它们作为一个整体参加反应像一个原子一样。布置作业： 作业本相关练习
板 书 设 计 课 后 小 结
氢气的制取工业上制法：2H2O=2H2+O2实验室制法：1、装置：简易装置 启普发生器原料：锌、稀硫酸反应原理：收集方法：置换反应：一种单质和一种化合物生成新的单质和新的化合物。
教 案 （ 总 第 16 课时）
课 题 实验4 氢气的制取和性质 课 型 学生实验
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 见实验实习册
教学目标 初步学会装配实验室制取氢气的装置和实验室制取氢起的犯法氢气的方法。初步学会取用块状固体和液体试剂，以及向下排空气法收集气体的操作。初步学会检验氢气纯度的方法和操作。学习试验氢气的可燃性、还原性。
重 点难 点 严格实验规范操作，培养实验安全意识。
教学过程：[实验思路]实验室制取氢气是应用某些较活泼的金属，如镁、铁、锌等与稀硫酸发生置换反应能产生氢气的原理。由于镁跟稀硫酸的反应太快，难以控制，而铁跟稀硫酸的反应又太慢，只有锌跟稀硫酸的反应快慢适中，既好控制，又好收集。所以，实验室里通常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。反应表示如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 这是一个利用粒状固体跟液体试剂在常温下反应来制取气体的方法。因此，可以将锌粒放在盛有稀硫酸的试管里进行反应产生氢气，试管口用带有导管的橡皮塞塞住，气体通过导管导出。氢气难溶于水，可用排水集气法收集。氢气的密度比空气小，也可用向下排空气集气法收集。为了对氢气的化学性质有比较全面的了解，我们可以用制得的氢气通过实验来研究和验证它的可燃性和还原性。[实验器材]铁架台（带铁夹）、带导管的单孔橡皮塞、橡皮管、小烧杯、集气瓶、水槽、锌粒、稀硫酸、铜丝、酒精灯、镊子[步骤和原理]制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气燃烧：H2+O2=H2O
氢气还原氧化铜H2+CuO=Cu+H2O[问题和讨论]从左到右的第一幅图：导管不应伸入到液面以下。改正：导管只需露出胶塞0.5厘米即可。第二幅图：长颈漏斗下端应该插到液面以下。改正：换一只长颈漏斗，使其下端插到液面以下或换用一只分液漏斗。第三幅图：氢气不能用向上排空气法收集。改正：试管口向下，导管伸到试管底部。第四幅图：导管没伸到试管底部。改正：换一根导管，使导管伸到试管底部。重新检验纯度时，先用大拇指堵住试管口一会儿，再用这支试管收集氢气。这是因为直接用这支试管收集氢气，试管内可能有残留的正在燃烧的火焰，引燃不纯的氢气会发生爆炸．或者用排水法收集氢气。装置上的不同：（1）、制氧气要用酒精灯加热，制氢气不需要．原因是：制氧气需要加热才能使高锰酸钾分解。（2）、制氢气用到长颈漏斗，制氧气不需要，原因是：制氢气用到的稀硫酸需从长颈漏斗中加入，是固液反应，二制氧气是固固反应，没有液体反应物。（3）、制氧气的试管口略向下倾斜，制氢气的试管口竖直向上，制氧气要加热试管，为防止生成的液体倒流到底部引起试管破裂，才要求试管口略向下倾斜。（4）、杨其密度比空气大，可用向上排空法收集，氢气密度小于空气，用向下排空法收集。4、略。
板 书 设 计 课 后 小 结
无
教 案 （ 总 第 17 课时）
课 题 根据化学方程式计算（一） 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式 2、培养学生解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式
重 点难 点 解题方法、格式和步骤
教学过程：［复习］1、什么叫化学方程式？2、书写化学方程式要注意什么原则？3、电解水的化学方程式为____________________；填写下表4、由上表可知：(1)化学反应都遵守__________________。［引入］　 在生产和实验中常要涉及量的计算。例如，冶金工厂要用氢气还原三氧化钨制取钨，要生产一定量的钨，就要计算需要计算能产生多少三氧化钨作原料。再如实验室是加热氯酸钾的制取氧气，要会计算一定量的氯酸钾可生产多少质量的氧气。这些都需要以化学方程式为依据进行计算。这这节课我们就要学习根据化学方程式的计算。［板书］第三节 根据化学方程式的计算［讲解］从复习得到的两点就是我们根据化学方程式计算的主要依据［板书］一、计算依据［例题讲解］例1讲解［提问］这是根据哪一个化学反应？请写出这个反应的化学方程式［提问］请同学生讨论一下解题的根据是什么？这一题已知哪一种物质的量？求哪一 　　　 种物质的量？
［提问］根据化学方程式，氯酸钾与氧气的质量比是多少？［提问］本题中氯酸钾的质量和生成的氧气的质量比与我们根据化学方程式算出来的　　　 氯酸钾和氧气的质量比有什么关系？［提问］氧气的量未知，怎么办呢？［提问］既然相等，哪么可列出一个什么样的式子？［提问］怎样解？［提问］应用题最后还要？［小结］引导学生把每一步用一个字概括出来，根据化学方程式计算的步骤：设、写、 　　　 找、列、解、答［讲述］今后我们在做根据化学方程式的计算时，一定要严格按解题格式书写［练习］(1)在实验室中用氢气还原氧化铜来制取铜。若制取3.2克铜，需要氧化铜多少克？工业用电解水的方法制氢气。［讲述］注意有关物质的量左右对应，上下对齐，注明单位，设的未知量不要带单位。布置作业： 作业本相关练习
板 书 设 计 课 后 小 结
例：电解4.5吨水可制得氢气多少吨？同时得到多少吨氧气？解：设制得氢气的质量为X吨，同时得到氧气Y吨　　　　　　　 2H2O eq o(sup 11(通 电),====) H2↑ + O2↑　　　　　 2×1×2+16　　 1×2　　 16×2　　　　　　 =20　　　　　 =2　　　 =32　　　　　　 4.5吨　　　　 X吨　　 Y吨　　 20：2==4.5吨:X　　　 20:32=4.5吨:Y　　　　　 X=0.45吨　　　　　 Y=7.2吨答：电解4.5吨水，可制得氢气0.45吨，同时可得到氧气7.2吨
教 案 （ 总 第 18 课时）
课 题 根据化学方程式计算（二） 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投
教学目标 1、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、培养学生解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式
重 点难 点 解题方法、格式和步骤
教学过程：一、复习练习1、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程是____________________，各物质的质量比为___________________。二氧化锰是反应的_______剂，它在反应前后的_____和________都没有改变。2、把4.9克氯酸钾和1.62克二氧化锰混合后加热，到不再反应为止，问：(1)可得到氧气多少克？(2)同时可得到氯化钾多少克？(3)最后残留的固体中有哪些成分？总质量是多少？讲授新课［例题讲解］把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物33克装入大试管中，加热制取氧气。等反应完全后，将试管冷却、称量，得到23.4克固体物质。计算(1)制得氧气多少克？(2)23.4克固体中含有哪些物质？各多少克？［练习］把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15克装入大试管中，加热制取氧气。等反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.2克固体物质。计算：
(1)制得氧气多少克？(2)10.2克固体中含有哪些物质？各多少克？［例题讲解］在反应A+B==C+D中，已知A、B两种物质各9.8克，A、B充分反应后生成16.1克C，0.2克D，B完全反应，则A、B反应时质量比为________。若已知C的式量为M，则B的式量为________。 ［练习］由X、Y、Z三中物质各10克组成的混合物加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则X和Y反应的质量比为________。［例题讲解］6.2克磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下，O2 的密度为1.43克/ 升)(精确到0.1升)［练习］8.58克镁带在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气(密度为1.43克/升)多少升？课堂小结： 依板书小结四、布置作业：
板 书 设 计 课 后 小 结
根据化学方程式计算有关不纯反应物与生成物的计算化学方程式计算常见错误：例题讲解略
教 案 （ 总 第 19 课时）
课 题 根据化学方程式计算（三） 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法
重 点难 点 从化学方程式的实际意义上理解含杂质的化学方程式的计算方法。
教学过程：[提问]1.叙述生铁的冶炼原理2.板演一氧化碳还原三氧化二铁的化学方程式3.什么叫纯净物？什么叫混合物？铁矿石和生铁是纯净物，还是混合物？[引入]铁矿石和生铁都是混合物，怎么根据黑板上的化学方程式进行计算呢？[讲解]运用小学算术和初中代数应用题中学过的知识：某物质的质量分数=纯物质的质量÷不纯物质总质量×100%，可从铁矿石求出纯三氧化二铁的质量，也可以从纯铁的质量求生铁的质量。[板书]三、含杂质的反应物或生成物的简单计算。出示黑板中两个有关杂质的计算题。1.现有含Fe2O380％的赤铁矿石2000t，问其中含有纯Fe2O3多少吨？2.在多少吨含杂质5％的铁中，含有纯铁为190t？根据：某物质的质量分数=纯物质的质量÷不纯物质的总质量×100%[讨论]学生通过分析讨论变换出如下两式：纯物质质量=纯物质质量分数×不纯物质的质量不纯物质质量=纯物质的质量÷纯物质的质量分数对照上两题，学生很容易列出算式求出上两例题的答案。1.2000×80％-1600（t）2.190÷（1-5％）=200（t）强调：化学方程式中所表示的各化学量，反映的是纯净物之间的数量关系，因此在计算时必须要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，然后才能将其代入化学方程式计算。
[巩固新课]学生练习，出示计算题如下：现有Fe2O380%赤铁矿石2000t，问能冶炼出杂质含量为3%的生铁多少吨？请学生到黑板上板演计算过程。（学生板演计算过程略）教师进一步提示，上述计算程序能否简化？[讨论]通过讨论，学生找出比较简便的计算方法，将上述三步计算并成一步。 [解]设可冶炼出含杂质3%的生铁x。Fe2O3　 +　 3CO =　 2Fe　 +　 3CO2160 2×562000×80%t　 x(1-3%)答：略[课堂小结] 根据板书步骤小结有关知识点[布置作业] 作业本上相关练习
板 书 设 计 课 后 小 结
略
教 案 （ 总 第 20 课时）
课 题 碳 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 大试管、铁架台、酒精灯等
教学目标 使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。3、进一步培养学生的观察能力和思维能力。
重 点难 点 碳的可燃性和还原性：碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原，以及分析。
教学过程：一、引入新课 我国古代用墨（主要成分是碳）写的字、绘的画、历经数千年却不褪色，说明了碳的什么性质呢？说明碳在常温下化学性质稳定，引出课题。二、讲授新课请学生联系碳的稳定性思考并回答：结合学过的知识回答：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，它可以使澄清石灰水变浑浊。引出化学性质。碳的化学性质[板书]一、常温下稳定 [提问]1、木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？ 2、碳在常温下性质稳定，那么在点燃的情况下会怎样呢？如何检验燃烧产物？[讲述]碳在氧气中燃烧，如果氧气量充足时，产物主要是二氧化碳，如果氧气量不充足时，产物主要是一氧化碳。[提问]煤炉在燃烧不充分时有什么物质生成？此时的火焰是什么颜色？要求学生写出碳在不充分燃烧时的化学方程式，并检查书写是否规范。[提问]上述内容说明碳有什么性质？说明碳有可燃性，条件不同产物不同。[板书]二、可燃性。[演示实验]炭分还原氧化铜（课本P.84 实验5-4）引导学生观察实验装置、操作及实验现象。引导学生通过实验现象，分析化学反应实质。分析：反应中，碳得氧生成二氧化碳，氧化铜失氧生成铜。化学方程式为：
[提问]1。反应中哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？2．该反应说明碳有什么性质？在议程式上方补充板书。[提问]1。在高炉炼铁的反应中，其中有一步反应为；炽热的的碳与二氧化碳反应，产物是什么？引导学生分析：碳与二氧化碳反应，碳得氧生成一氧化碳，二氧化碳失氧也生成一氧化碳。2．该反应说明碳有什么性质？[小结]在学生讲座基础上完成。[提问]结合碳的化学性质，说明碳有哪些用途？三、课堂练习1．碳原子的核电荷数是 ，核外电子总数是 ，最外层电子数是 。2．常温下，碳的化学性质 ，随着温度的升高，碳的活动性 。3．碳燃烧可以生成两种氧化物， 和 ，其中碳元素的化合价分别为 和 。四、布置作业：
板 书 设 计 课 后 小 结
碳碳的化学性质一、常温下稳定 二、可燃性
教 案 （ 总 第 21 课时）
课 题 二氧化碳 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 大理石（或石灰石）、稀盐酸等
教学目标 通过学习让学生会用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的原理，通过研究与实践让学生掌握实验室制取气体的装置的确定，利用比较、讨论的方法，使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。2．通过实验室制取O2、CO2装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质决定制法的思想方法。
重 点难 点 实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作。
教学过程：引入新课：（投影）复习氧气的实验室制法。碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以生成二氧化碳，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应？学生思考并讨论：能否应用于实验室制取二氧化碳，为什么？讲授新课：展示药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸投影：实验室制二氧化碳的药品：大理石或石灰石（它的主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。学生观察药品色态：大理石是白色固体，石灰石是灰色固体， 盐酸是无色液体，大理石或石灰石的化学成分是碳酸钙，化学式为CaCO3讨论：实验室制二氧化碳的原理[演示实验]石灰石与稀盐酸反应 生成的气体通入澄清石灰水中启发学生得出反应原理。 投影 ：二氧化碳的制法原理实验室制法讲解：H2CO3不稳定，分解生成水和二氧化碳[提问]根据比较前面学过的实验室制取O2的方法，设计实验室制取CO2的思路是什么？观察实验现象分析后得出实验原理用化学方程式表示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
讨论回答：应从使用的药品、原理、装置、操作等几个方面设计思路。[投影]几种仪器图：大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、导气管、玻璃片、集气瓶、水槽等。[提问]根据实验室制取CO2所用药品的状态、反应条件及气体的性质，应选用上述哪些仪器制取CO2？上述仪器中，哪些可以作为反应容器？说明：作为反应容器，广口瓶也可以。这些仪器应如何组装成实验室制取CO2的装置？（投影讲解）在学生讨论的基础上，教师分步投影装置图。比较：列表实验室制取O2和CO2及相关性质（见课本）[演示实验]实验室制取CO2投影操作步骤： [提问]1、如何检验生成的气体？（用澄清石灰水检验生成的气体）2、如何收集CO2？为什么？ 3、如何检验集气瓶中的CO2是否收集满？三、课堂小结四、布置作业
板 书 设 计 课 后 小 结
二氧化碳二氧化碳的物理性质二、二氧化碳的化学性质二氧化碳的应用有关化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
教 案 （ 总 第 22 课时）
课 题 实验5 二氧化碳的制取和性质 课 型 学生实验
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 见实验实习册
教学目标 了解实验室制取二氧化碳的装置初步学会二氧化碳的实验室制取和收集初步学会向上排气法收集气体学习试验二氧化碳性质的方法
重 点难 点 二氧化碳的制取
教学过程：[实验思路]实验室制取二氧化碳的原理是：用石灰石或大理石（主要成分均为碳酸钙）跟盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑这一反应也属于在常温下，固体试剂跟液体试剂作用，反应气体的反应。反应可以在简易的气体发生器里进行。反应过程中要放出热量，一般可以用大试管或锥形瓶做反应器进行反应。反应用的盐酸不宜太浓，否则挥发出来的HCl气体会混入二氧化碳气体中，使二氧化碳不纯，影响实验效果。二氧化碳气体微溶于水、密度比空气大，不能用排水集气法收集，可以用向上排空气集气法收集。实验时，先组装好CO2制取装置和收集装置，然后进行CO2气体制取和收集，再利用收集到的CO2气体进行性质试验。[实验器材]锥形瓶、长颈漏斗、导管、双孔橡皮塞、胶管、集气瓶、试管、试管夹、玻璃片、烧杯、酒精灯、镊子、蜡烛、木条、火柴石灰石、盐酸（1∶2）、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水[步骤和记录]制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的酸性检验3、二氧化碳通石灰水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O二氧化碳熄灭蜡烛[问题和讨论]能。因为制取两种气体所用到的化学药品状态相同（均为一种不溶于水的固体和一种液体），反应条件也相同（均不需加热）。两种气体的制取装置大致相同，CO2的制取可以选用大试管或锥形瓶，但选用锥形瓶有两个好处：一是锥形瓶容量比试管大，可制得的气体量多些；二是石灰石与盐酸反应时产生热量，同时产生泡沫，使用锥形瓶可耐热并使泡沫不易进入导管。在收集方法上则不同，氢气可用排水法或向下排空气法收集，而CO2只能用向上排空气法收集。实验不成功的原因可能有五个：CO2倒入太快倒入CO2时蜡烛燃烧时间倒入CO2的位置离蜡烛太近集气瓶口的玻璃片拉开太多，或取下玻璃片后再往烧杯里倒CO2烧杯的容积比集气瓶大得多3、O2：向上排空气法、排气法；NH3：向下排空气法；CO2：排气法；SO2：向上排空气法。
板 书 设 计 课 后 小 结
无
教 案 （ 总 第 23 课时）
课 题 一氧化碳 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管
教学目标 学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途2、:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.3、结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育
重 点难 点 一氧化碳的化学性质.一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平
教学过程：引入新课：碳燃烧可以生成两种氧化物—CO和CO2，本节主要学习CO的性质。二、讲授新课从贮气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）观察[提问]1.通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质 学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明CO有什么气味 讲述：CO无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？指导学生归纳总结CO的物理性质[板书]一、一氧化碳的物理性质说明：上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。[板书]二、一氧化碳的毒性[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的原因？指导学生阅读课文CO的毒性[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的 (说明煤气的主要成分是一氧化碳)2.上述现象说明CO有什么性质
指导学生完成CO燃烧的化学方程式.[提问]用什么方法检验CO燃烧产物 [演示实验]CO的可燃性及产物的检验(课本P.97实验5-10)[板书]三、一氧化碳的化学性质 1．可燃性[讲述]根据中碳元素的化合价分析，CO可以从O2继续得到氧变成CO2。[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？[演示实验]CO还原CuO[提问]CO燃烧时放出热量,可以利用它作为CO与CuO反应的热源,这样做有什么好处 [提问] CO为什么能还原氧化铜？说明CO有什么性质？[板书] 2.还原性[小结] 指导学生归纳、总结CO的性质三、布置作业
板 书 设 计 课 后 小 结
一氧化碳一氧化碳的物理性质二、一氧化碳的毒性三、一氧化碳的化学性质1、可燃性2、.还原性第五章 生物与环境
第一节 种群、群落和植被
教学目标：
1、 1、 了解种群、群落及植被的概念，水池中植物和动物分布、森林群落中生物分布等有关知识。
1、 2、 培养学生分析问题的能力，激发学生探索大自然的兴趣。
教学重点：
1、 1、 种群、群落和植被的概念。
教学难点：
1、 1、 种群、群落的概念。
教学方法：
讲解法 自学讨论法 谈话法
教学教程： （第一课时）
导入新课：
提问：有一首歌中唱到：“鱼儿离不开水，花儿离不开秧”。这句话里有几种生物？这几种生物生活在什么样的环境中？
教师小结：各种生物都生活在一定的自然环境中，生物生活的环境包括阳光、大气、水、土壤，各种各样的生物等等，生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境，并且成为其他生物的环境因素。由此可见，生物与环境有着密切而复杂的关系。我们学习：第五章 生物与环境。
设问：生活在一定环境中的生物个体，不是孤立存在的，而与其他个体共同生活在一定的区域内。这些生物就构成了种群、群落和植被。第一节我们就来学习种群、群落和植被。
第一节 种群、群落和植被（板书）
设问：是不是生活在一定的自然区域内的生物的群体就构成种群？请同学们阅读教材101页第二自然段，什么是种群？你是怎么理解的？种群的概念应注意哪几点？
学生回答
教师小结：
（1）种群的概念：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，就称为种群。（板书）
（2）理解：A 一定的自然区域（地域范围）
B “同种”生物个体（对“种”的理解）
设问：生活在一定的自然区域内所有同种的生物构成种群，那么，生活在一定的自然区域内所有不同种生物又构成什么呢？请同学们阅读教材101页第三自然段。
学生回答
教师小结：
（1）群落的概念：生活在一定的自然区域内所有的生物（或在一定的自然区域内有直接或间接关系的各种生物的总和）就叫群落。（板书）
（2）理解：
①在一定的自然区域内（地域范围）。可大可小, 如：有大的如森林群落、草原群落；小的如水池中的群落等等（根据观察和研究的需要而定）
② 所有生物（包括：植物、动物和微生物）
③ 群落内生物之间的关系：（请同学们阅读101页第四、第五自然段后回答：）
（A）第一类是营养关系：“有的生物以其他生物为食”（捕食关系），
（B）第二类是一个种的生命活动使另一个种的居住条件发生改变，课本中讲的寄生就是一个种为另一个种提供住所。
（C）第三类是一个种参与另一个种的分布，如动物可以携带植物的种子，帮助植物散布。
反馈练习：
1、下列属于一个种群的是
A 在一起饲养的马、骡和驴。
B 一个池塘中全部青蛙和蝌蚪。
C 人体内的全部细菌。
D 生活在一个池塘里的鱼。
E 一个村子里的大水牛和小水牛。
F 我国国内不同品种的鸡。
G 一个地区的人口。
2、下列属于群落的有
A 一种生物和生活环境的总和。
B 一定自然区域内所有生物种群。
C 一定自然区域内所有生物个体。
D 一定自然区域内的一种生物和不同种生物。
E 一定区域内所有植物、动物
F 姚江内的植物、动物、细菌、真菌、病毒等生物。
一、种群、群落的概念：
自然界的生物都生活在生物群体中，种群和群落就是两类不同的生物群体。
1、种群是生活在 的 生物个体的总和（种是生物分类的基本单位,种群是在这一分类层次上的生物的总和，如一个湖泊中所有的鲤鱼是一个种群，而一个湖泊中所有的鱼就不是一个种群，因为鱼是在“纲”这一分类层次上的生物的总和）。
2、群落是指一定的 内的 生物的总和（所有生物包括生产者、 、 ，不包括非生物成分，也不专指某一类生物）。
一个群落的生物之间存在着直接或间接的关系，其主要有三类：
① 关系②　 关系③　　关系。如：混合放养（其科学依据是 ）。
植物群落在垂直方向上有分层结构（如：森林群落由上往下依次分为① 层、② 层、③ 层、④ 层，从而引起动物分层）。

小结：（略）


课后记：
（第二课时）
复习提问：
1、什么是种群和群落？二者有什么区别？
2、生物学的发展方向有哪两个方向？
一、分析和综合：
（一）、分析：
1、涵义：自然界的现象错综复杂，使人眼花缭乱，人们要认识它，就要把这些复杂的现象和事物从统一整体中分解为各个组成部分，再对这些组成部分逐个进行研究，这种科学方法叫做分析。
例如：
细胞←组织←器官←系统←个体→种群→群落→生态系统
分析 综合
2、优点：在研究生物个体时，我们经常使用分析的方法。分析方法是一种重要的的各科学方法，它使我们能深入地认识自然界各种具体的生物，并进一步认识生物具有的一些共同特点。
3、缺点：容易使研究限制在狭小的范围内和局部的问题上，缺乏整体认识，造成“只见树木，不见森林”的结果。
过渡：在对生物群体（如对种群和群落）的研究中，我们经常会用到综合的方法。
（二）、综合：
1、涵义：在分析的基础上，把所研究的事物的各个部分、各个因素联合起来，从整体上加以研究的一种方法。
（三）、分析和综合的关系
1、分析的特点：是把事物进行分解和剖析，以便研究每一部分的特殊性，抓住主要矛盾；
2、综合的特点：是把事物再联合成统一的整体，以便从整体上把握事物的属性。
3、二者的关系：分析是综合的前提和基础，没有分析，也就无从综合；综合是分析的发展和深化。
二、分析一个淡水池塘中生物的分层现象：










原理：根据鱼类的食性和栖息的水层不同，可以在同一池塘中进行多种鱼类混合放养，从而提高产量。





三、森林群落
1、森林中动植物分层现象：
垂直结构 植物 动物
上层： 乔木 昆虫、鸟类、哺乳类
中层： 灌木 昆虫、鸟类
下层： 草本植物 昆虫、蜘蛛、青蛙、
蛇类、小型鸟类和
哺乳动物等。
地面： 苔藓、地衣 无脊椎动物
四、植被：
群落中的生物一般包括植物、动物、细菌、真菌等，其中起主导作用的是哪一种生物？
1、 1、 植物起主导作用。（为什么？植物是生产者，制造有机物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。因此，实际工作中常常需要专门去研究生活在一定区域内的植物。）
1、 2、 植被：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。把被覆在地球表面的植物群落称为植被。
1、 3、 分类：
自然植被

人工植被（或裁培植被）
1、 4、 影响植被分布因素：
气候（最重要的因素）
地壤
人类活动
5、植被对大气和土壤的影响
（1）对大气的影响：
吸收CO2，释放O2－调节大气O2和CO2含量

CO2＋H2O→→淀粉（贮藏能量）＋O2
通过蒸腾作用参与自然界水循环
（2）改良土壤的成分
吸收 制造 分解
土壤→→N、P、K等→→有机物→→土壤→→N、P、K等含量增加 。
如果植被被大面积破坏，会造成降水量减少、气候恶化、水土流失、土壤沙化等问题。所以，对植被应合理开发和利用。
反馈练习：
二、植被
在群落中，起主导作用的是 ， 和 都直接或间接地依赖它。
1、植被的概念：
⑴ 植物群落：指生活在一定的自然区域内的所有 的总和。
⑵ 植被：被覆在地球表面（任一地区）的植物群落。
人们根据实际工作的需要对植被进行分类，例如把天然的森林、草原称为 ，把人工栽培的农作物、人工林等称为 或 。
2、环境对植被分布的影响：
（最重要）： 、 、 等
影响植被分布的因素

最重要的因素是 ，因为光照、 、 等，对植物的生活都有直接的影响。此外，植被分布还受 等因素的制约和 的影响。反过来，植被又能影响 和 。例如，绿色植物从大气中吸收 ，从土壤中吸收 ，通过 合成有机物，放出 ；通过 参与自然界的水循环。植物还不断从土壤中吸收 、 、 等元素，用于制造 。植物制造的有机物可进入其他生物体。各种生物的遗体、遗物被微生物分解后，又返回土壤，使土壤上层所含的磷、氮等元素的量增加。较大面积的植被遭到破坏时，会造成 、 、 、 等严重问题。所以，对植被应合理 和 。




小结：





课后记：




第二节 天气和气候
教学目标：
1、 1、 了解天气、气候的涵义；了解气温、湿度、露和霜、云和雾、
降水、降水量和降水强度知识。
2、培养学生观察自然现象的能力。
3、培养学生兴趣、利于形成严谨、细致、实事求是的科学态度。
教学重点：
天气和气候的涵义。
教学难点：
天气和气候的涵义。
教学方法：
启发式、讲解法、自学讨论法、谈话法
教学教程： （第一课时）
复习提问：
1、 1、 什么是种群、群落、举例说明。
1、 2、 植被与环境的关系。
导入新课：
同学们，中央一台晚间新闻最后一个节目是什么？天气预报。经常出现的两个词是天气和气候。那么，什么是天气和气候？二者有什么区别？本节课我们就来学习有关天气和气候的知识。
请同学们阅读教材105页第一自然段。并回答什么是天气和气候的涵义？二者有什么区别？
一、人类对天气和气候的认识
1、天气的涵义：某一地区在一个较短时间里的大气状态及其变化，如冷暖、







第三节 中国的气候
（第一课时）
教学重点：
１、了解大气环流、季风、我国气温、降水特点、理解纬度位置、海陆分布、地貌对气候的影响，记住我国温度带、干湿区的划分标准。
２、培养学生观察自然现象的能力。
３、养学生兴趣、利于形成严谨、细致、实事求是的科学态度。
教学重点：
影响气候的因素
教学难点：
影响气候的因素―――大气环流
教学方法：
启发式、讲解法、自学讨论法、谈话法
教学教程：
复习提问：
1、什么是降水、降水量、降水强度？
2、雨大小的划分依据是什么？
导入新课：
同学们，通过学习我们明确了天气、气候的涵义，但是还有许多关于气候的问题等着我们动研究，为什么我国东南沿海气候湿润，而内陆省份大多干燥？为什么有的地方降水量达到8000多mm，而有的地方只有5０mm，有的地方年较差6℃,有的地方年较差达46.7℃.这一切的一切都等着我们动研究探讨.
引出新课:第三节 中国的气候
阅读第三节中国的气候，并回答问题：
a) a) 影响气候的因素有哪些？主导因素是什么？
a) b) 什么是大气环流？怎么形成的？
a) c) 副高对我国有什么影响？
a) d) 季风有什么特点？重要成因是什么？对我国气候有什么影响？
a) e) 地貌对气候有什么影响？
一、影响气候的因素
１、主导因素――大气环流。
（１）大气环流的概念：指大范围的大气运动，
（２）成因：由于地球表面冷热不均和地球自转等因素而引起的。以北半球为例说明大气运动。在赤道地区，大气受热膨胀上升；北极地区，大气冷却收缩下沉，由此造成空气由赤道上空向北流动。如果没有基它因素的影响，大气运动将如图所示进行。然而，由于受地球自西向东自转的影响，赤道上空向北流动的气流方向逐渐向东偏转。当该气流到达北纬30 附近上空时，风向偏转成为西风，不再继续向北流动。夏天，赤道上空的热空气源源不断地向北流来，在北纬30 附近上空不断聚积并下沉，形成副热带高压带。
（３）季风也是大气环流的一个重要组成部分，它的特点是在一个大范围内风向随季节转换而显著变化。季风形成的原因很杂，其中一个重要因素，是海水的比热比陆地上的泥土、砂、石比热大，导致陆地升温快，降温也快；海洋升温慢，降温也慢的显著差异。
Ｑ吸＝C1m△t1＝C2m△t2
例如：我国东部和中部地区，夏季大陆气温高于海洋，地面空气受热膨胀上升，海面空气向陆地补充，于是空气由海洋流向陆地，形成东南季风；冬季大陆气温低于海洋，情况与夏季相反，于是空气由陆地流向海洋，形成西北季风。西北季风干燥寒冷，而东南季风则带来暖湿的气流。季风对我国气候影响很大，我国大部分地区属于季风气候区。
２、影响气候的其他因素
除大气环流外，影响气候的重要因素还有纬度位置、海陆分布和地貌等。
（1） （１） 纬度位置：（太阳辐射在地球表面的分布是不均匀的。
低纬地区：得到的太阳光热最多，气温最高；
高纬地区：得到的太阳光热最少，气温最低；
中纬地区：介于两者之间。
可见：纬度位置是影响气候的基本因素。
（２）海陆分布：（于比热有关系：海洋增温和降温比陆地慢，所以在同一纬度地区，气候因海陆分布位置不同而差异很大。）
近海地区；气温的日较差和年较差较小，一般降水较多，降水的季节分配也比较均匀；
大陆腹地：由于得不到海洋的调节，气温的日较差、年较差比近海地区大得多，降水量很少，且集中在夏季。
例如：我国海南省的西沙群岛气温的年较差只有6℃，内蒙古自治区的海拉尔气温的年较差高达46.7℃；浙江省年平均降水量约为
1200—2000豪米，而新疆维吾尔族自治区的塔里木盆地年平均降水量在50豪米以下。（早穿皮袄午穿纱，夜围火炉吃西瓜）
（３）地貌：（地貌对气候的影响主要表现为垂直变化和水平差异两个方面。）
气温变化：气温随地势的升高而降低。（根据观测：平均垂直变化 海拔增高1000米，气温下降6℃。）
降水： 降水在一定高度内（3500米）随地势的升高而增加。
水平差异：同一山地的两侧气候常不一样，向阳坡比背阳坡气温高，迎风坡比背风坡多雨。
例如：一山有四季，十里不同天。
人间四月芳菲尽，山似桃花始盛开。

反馈练习：

课后记：




（第二课时）
教学重点：
１、了解我国冬夏气温分布的特点、生长期和积温、年降水分布等。
２、培养学生观察自然现象的能力和科学调查能力。
３、养学生兴趣、利于形成严谨、细致、实事求是的科学态度。同时，渗透爱国主义教育。
教学重点：
积温和科学调查
教学难点：
积温和科学调查
教学方法：
启发式、讲解法、自学讨论法、谈话法
教学教程：
复习提问：
1、说出下列情况各是什么对气候的影响：
①人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。
②（赤道附近）海南终年高温，黑龙江漠河高温天气很少
③台湾火烧岛沿海（迎风坡）年降水量可达8108豪米。
④我国大部分地区夏季高温多雨，冬季寒冷干燥。
⑤沿海地区降水多且均匀，而大陆腹地降水少且集中在夏季。
2、我国长江中下游地区夏季在副高控制下呈现何天气
3、季风形成原因很多，其中一个重要原因是 。
导入新课：
我国的气候受纬度、季风、海陆分布、地貌等影响，气温具有明显的季节差异。我国存在明显的温度带和干湿区，下面我们就来学习这方面的知识。
冬季南暖北寒，南北温差大；夏季全国普遍高温，南北温差小。
引出新课:三、我国的温度带
阅读110页第三、四自然段，并回答问题：（出示投影片）
1、我国受 、 、 、 等影响，气温分布具有明显的季节差异。冬季 ，南北 ；夏季 ，南北 。
2、我国某地一游客在某季节坐火车从A地到B地，出发时皮衣皮袄，等到达目的地时，衣物已装满了两个旅行袋。问：他是在 季，由 方地区到 方地区旅游。
3、温度对植物生长有重要影响。日平均气温≥10℃时，大部分植物开始活跃 ，人们把一年中日平均气温≥10℃的天数视为植物的 。把 内每天的日平均温度累加起来，得到的温度总和叫 。根据 的多少，可在我国划分 个温度带。


四、我国的干湿区
阅读112页的教材内容：并回答问题。
1、由于受 影响，我国大部分地区降水比较丰富，全国年平均降水量可达 毫米左右。但各地的降水量差别很大，还具有明显的 变化，而且年际间也不稳定。根据 的不同，可以把我国划分为 个干湿程度不同的地区。

五、科学调查：
1、调查的涵义：调查是查明事实、发现问题、探索解决问题的方案的一种方法.
2、分类：
直接调查：亲身实践，获取第一手的资料。
间接调查：通过间接方式获取所需材料。

反馈练习：

课后记：









第5节 第五节 生态系统
（第一课时）
教学重点：
1、 １、了解生态因素的概念，生物因素、非生物因素的种类。
1、 ２、掌握生产者、消费者、分解者的定义及三者之间的关系。
1、 ３、了解食物链、食物网的涵义及关系。
1、 ４、培养学生识图分析能力和实际应用能力。
1、 ５、建立生态观点，增强学生的环保意识。
教学重点：
1、生态系统的组成成分。
1、 2、 食物链和食物网
教学难点：
食物链和食物网
教学方法：
启发式、讲解法、自学讨论法、谈话法
教学教程：
复习提问：
1、什么是种群，什么是群落？
导入新课：
由种群、群落的概念导出生态系统的概念。从而引出新课。
引出新课:第五节 生态系统
一、生态因素：
1、生态因素的概念：影响生物的分布、形态和生理等的因素叫做生态因素。
1、 3、 分类：
非生物因素：阳光、温度、水、空气、土壤等
生态因素 种群内的同种个体
生物因素：
群落内的不同种生物
二、生态系统：
每一个生物群落都有一定的生活区域，每个区域有它独特的非生物因素。
1、生态系统的概念：一个群落和它所生活的环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。（或：生物群落及其无机环境相互作用的自然系统，叫做生态系统。）
2、生态系统的范围：
可大可小。如：地球上的全部海洋可以作为一个海洋生态系统，而一片森林、一个池塘、一块草地、一片农田也都可以作为一个生态系统。地球上最大的生态系统是生物围。
3、生态系统的结构：







3、分解者：指营腐生生活的细菌、真菌。它们能把动植物的遗体及植物的残枝落叶分解――重要成分。
组成成分



4、非生物的物质和能量：阳光、空气、水、大气、土壤等








四：食物链和食物网：
1、食物链：通过食物关系把一个生态系统中的各种生物连接起来，这种联系叫做食物链。
如：草→免→狐。
植物→昆虫→青蛙
注：一条食物链的构成条件：
①必须有生产者（通常是植物）
②“→”（表示一种食物联系，食物流动的方向（物质和能量流动的方向））
③箭头指向捕食者，箭尾指向被捕食者。
2、食物网：在一个生态系统中，可以有很多条食物链，而且它们彼此连接交叉，形成一种网状联系。称为食物网。
查找食物链的方法：
①起点：从生产者开始查找（也就是植物）
②终点：最高级的消费者（也就是动物）

小结：食物链和食物网由于以食物为基础，所以它们成为物质和能量流动的渠道。具体的说：作为生产者的绿色植物，通过光合作用制造的有机物及其中所含的能量，可以通过食物链流向作为消费者的草食动物和肉食动物。在生态系统中，动植物体内的有机物和能量，最终被作为分解者的细菌和真菌分解利用。如图：
化学能 化学能
光能→生产者→→→→消费者→→→→→分解者
有机物 有机物

无机物
反馈练习：投影片

课后记：




第5节 第五节 生态平衡
（第一课时）
教学重点：
1、了解生态平衡的涵义，保持生态平衡的意义及破坏生态平衡的因素
2、培养学生识图分析能力和实际应用能力。
3、建立生态观点，增强学生的环保意识。对学生进行辨证唯物主义教育及爱国主义教育。
教学重点：
生态系统的自动调节能力。
教学难点：
生态系统的自动调节能力
教学方法：
启发式、讲解法、自学讨论法、谈话法
教学教程：
复习提问：
1、什么是种群，什么是群落？什么是生态系统？
2、生态系统是由哪些成分构成的？
3、什么是食物链和食物网，二者之间有什么关系？
导入新课：
通过小结分，析生态系统的组成成分引出新课。
引出新课:第六节 生态平衡
一、生态平衡：
1、生态平衡的涵义：
（1）一个自然生态系统发展到成熟阶段时，该生态系统中的生产者、消费者和分解者的种类和数量保持相对稳定；（2）具有比较稳定的食物链和食物网；（3）在各组成成分之间，物质和能量的输入和输出保持相对平衡。我们把生态系统和这种状态叫做生态平衡。
设问：生态平衡为什么能保持平衡？
1、 3、 生态平衡的原理：生态系统具有自动调节能力。
（1）举例说明：进入一个湖泊生态系统的少量农药，可以通过稀释、沉淀、氧化还原、微生物分解等作用而被去除，这个湖泊生态系统可因此而继续维持其生态平衡。
（1） （２） 生态系统的自动调节能力有大有小：
生态系统的成分越复杂，生物种类越繁多，自动调节平衡的能力就越强。举例说明：（教材120页例子）；
生态系统的成分越简单，生物种类越少，自动调节平衡的能力就越弱。举例说明：（见教材120页例子）。
（3）例题：在一个由牧草、鹿和狼有成的相对封闭的草原生态系统中，存在着以下的食物链：
牧草→鹿→狼
（1）假设把狼全部杀掉，那么，鹿的数量将（ ）
A 先稳定，后一直增加 B 一直保持增加的趋势
C 先增加，后减少，再稳定 D 先减少，后增加
（2）说明了什么问题： 。
生态系统虽然具有一定的自动调节平衡的能力，但是，无论哪一种生态系统，其自动调节能力都是有一定限度的。一旦外来的干扰因素超过了这个限度，生态平衡就会遭到破坏.
二、生态平衡的破坏：
1、生态平衡破坏的因素有两类：





注：这两类因素往往是共同作用的，人为因素可以导致自然因素的强化。（见教材120页例子）
三、生态平衡的意义：
1、保持生态平衡，这样才能从生态系统中获得持续稳定的产量，才能使人与自然和谐地发展。
2、建立新的生态平衡，使生态系统朝着更有益于人类的方向发展（桑基鱼塘）。

反馈练习：投影片

课后记：






教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验制作蜡叶标本实验观察松的枝条针叶球果 课 型 实验
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 初步学会制作简单蜡叶标本的方法;培养对植物的美感.学会松的形态观察；了解松球果的结构；学会通过当前状况的观察推断事物发展变化过程的方法。
重 点难 点 制作蜡叶标本的方法；松的形态结构和松球果的结构。
实验8 制作蜡叶标本一：实验目标（即教学目标）二、实验器材标本夹、吸水纸、剪刀、小标签、台纸、标签纸及针线、纸条和胶水、枝剪和手铲。三：步骤和记录在野外用枝剪剪下带有叶、花和果实的枝条。小株的草本植物可用手铲连根挖取。在标签上记录采集地点、时间、采集人姓名。摊开标本夹，放几层吸水纸，把标本整理好，太多的枝叶可剪去，使枝叶不重叠，花瓣向上放好。用绳捆紧标本夹，最好把标本夹常放到太阳下晒。开始几天，依标本含水不同，每天换一到几次吸水纸，到标本干燥为止。取一张台纸，把标本放在纸中合适的位置，用线或纸条固定好。在台纸的右下角贴上标签纸，写上植物名称、采集时间、采集地点、采集人姓名。上述这些可到课外完成。实验9观察松的枝条针叶和球果目标（见教学目标）实验器材松枝、松球果、镊子、解剖刀
步骤和记录1、观察松的枝条：它的茎是 质的，叶为 形。2、用镊子取下一束针叶，可看清每束有 根叶，针叶横断面呈 形。3、用解剖刀切断枝条，可见到断面溢出粘而有气味的松脂。4、观察松球果，它是由 构成的。用镊子取下一张鳞片，可见到种子着生于鳞片的 ，种子上带由膜状的 。
板 书 设 计 课 后 心得
即教学过程 通过自己亲手制作标本，动手观察实验，效果很好。教 案 （总第5课时）
课 题 实验2：氧气的制取和性质 课型 实 验
日 期 2003年2月18日星期二 教具 实验2中器材
教学目标 1、初步学会实验室制取氧气装置的装配、连接方法和气密性检查。2、初步学会实验室制取氧气的方法和利用排水法收集气体。3、初步学会取用粉状固体试剂的方法。4、初步学会氧气性质的试验方法，巩固掌握氧气的化学性质。
重点 难 点 重点：实验室制取氧气的方法和利用排水法收集气体难点：实验注意点的掌握。
教学过程：一、引入新课： 本实验的重要性与思路。二、新课教学：（一）氧气的制取1、装置，检查气密性。（导管口有气泡冒出或放手后导管口吸入一段水柱。2、装入高锰酸钾约三药匙（收集两集气瓶的氧气），预热后集中在药品底部加热，待导管口有大量连续的气泡冒出时，用排水集气法收集。3、检验氧气。（二）氧气的性质1、将木炭烧红后，伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。2、倒入少量澄清石灰水检验二氧化碳气体。3、在铁丝上绑一根火柴后点燃，伸入集气瓶中，观察现象。三、检查实验情况四、布置作业：1、完成实验册。2、完成作业本中的作业。教后心得：第六章 人类与环境
第一节 人类与生物圈
教学目标：
1、 1、 了解自然环境、生物圈的涵义以及人类与生物圈的关系、保护自然的重要性。
1、 2、 理解当前人类面临的环境问题、一个国家或地区的人口可以作为一个种群来研究、人口发展要与环境平衡和协调。
3、培养学生椐图归纳的能力和联系实际的能力。
4、建立生态观点，增强学生的环保意识。对学生进行辨证唯物主义教育及爱国主义教育。
教学重点：人类与生物圈、当前人类面临的环境问题、人口发展要与环境平衡和协调
教学难点：同上
教学方法：自学讨论法、谈话法
教学过程： （第一课时）
导入新课：
通过小结分析生态系统的组成成分引出新课。
人类作为地球上生态系统中的一员，与它所处的环境必然发生联系。本章主要阐述了人类不遵循自然规律的活动给环境带来的污染，以及人类如何治理和保护环境的措施。
社会环境
人类生活的环境
自然环境───自然科学中所说的环境（指围绕
人群的空间，以及其中能直接或间接对人类产生影
响的各种自然因素，如光、温度、 空气、水、土壤、
生物等等）
如何正确的处理人类与环境的关系，对人类来说，是一个非常现实和重大的问题。
一、生物圈
1、生物圈的涵义：在地球表面，有生物生存的区域。
2、生物圈的范围：上限可达离地面约10千米的高空，下限可达距海平面约12千米的海沟底部（马里亚纳海沟），陆地上可深达2~3千米的岩石层。（大气圈下层）、（岩石圈上层）、（水圈）
3、生物圈实际上是地球上最大的生态系统，它包括地球的全部生物以及它们所生活环境中的全部非生物因素。
二、人类与生物圈
1、 1、 人类诞生初期，由于生产力低下，人类对生物圈影响不明显
1、 2、 随着人类数量的增加和人类社会的发展，人类活动对生物圈影响和冲击日益增强：
一万年前，人类学会栽培
近百年来，开矿、挖煤、采油、伐林、捕捞、炼铁、化工……
二十世纪六十世纪，“人口、粮食、环境、能源、资源”成为世界的重大社会问题
3、人类要与环境平衡和协调
如何处理好人类与生物圈的关系，也就是人与自然的关系，已经成为全人类共同关注并努力探讨解决的重大课题。
人口----------计划生育
人与自然的关系，突出表现在 基本国策
环境----------环境保护
若不重视则会导致环境质量下降，并导致人类生活水平下降。
三、人类面临的两类环境问题
一类是 生态平衡破坏 ：
原因是：人类对自然资源的不合理开发和利用引起的，在我国突出表现在植被破坏、水土流失、土地沙漠化、气候恶化、水资源短缺等方面。
另一类是环境污染： 因工农业生产、交通运输和人类生活排放的有毒有害物质而引起的
在我国目前主要表现在工业三废、噪声、水污染、富营养化污染、燃料、农药、合成纤维、塑料、放射性物质……
举例：①黄土高原水土流失43万平方米，N、P、K肥流失量为1989年施肥总量的177％，黄河河床抬高10厘米/年，河堤10年加高一次
②江南红壤丘陵：“红色沙漠”，长江上游流域流失面积33％
③北方土石山区：沙化、石化
④东北黑土地：我国土壤肥力最高地区，100多年来，1米多厚的黑土流失大半，肥力下降三分之二
水土流失的后果：A 耕作层变薄，质地变沙，肥力下降
B 淤积江、河、湖：洞庭湖泥沙每年1亿立方米，37％，库容下降39％

小结：强调生物圈概念、人与自然关系问题、两类环境问题
习题巩固
（第二课时）

引言：为什么我们要把控制人口增长作为一项重要任务来抓？
四、控制人口增长
人类与生物圈的关系中，人口问题具有决定意义。
1、从生态系统的角度，可以把一个国家或一个地区的人口作为一个种群来研究。
（1）人口有三层意思：人口数量，人口素质，人种
（2）生物种群数量主要受环境条件影响
条件优越，出生率和迁入数增加，死亡率、迁出数减少，个体数增加
条件恶劣，出生率和迁入数减少，死亡率、迁出数增加，个体数减少
2 2 在自然条件下，种群数量不可能无限制增加，因为在种群聚集区域内，生活资源和空间总是有限的。故种群数量维持在一个相对稳定的水平上。
2 3 世界人口发展情况：公元初年，2.5~3亿；1830年10亿；1930年20亿；1960年30亿；1976年40亿；1987年50亿；1999.10.12，60亿


60亿



30亿



公元初年 1000 2000
4、人口过度增长会导致
1 ① 人类需要与资源、能源之间的矛盾
1 ② 环境污染加剧
1 ③ 给住房、就业、教育、医疗、交通等增加巨大的压力组滞生活水平和人口素质提高。
总之，在一定时期内，人类赖以生存的地球空间是有限的，生物圈可能提供的食物和资源是有限的。因此，必须控制人口增长，保护自然环境，使人口的增长必须符合生态规律。
由此说明我国计划生育的必要性。

[实习：调查本地区人口]
关键：调查步骤：
1、确定调查内容，设计好调查表格
2、实地调查和分析计算
3、对今后发展趋势进行预测
“三率”计算：
年中人口数=（年初人口数+年末人口数）÷2
出生率=（年出生人数÷年中人口数）×1000‰
死亡率=（年死亡人数÷年中人口数）×1000‰
自然增长率=年出生人数－年死亡人数）÷年中人口数×1000‰
=出生率－死亡率
通过习题巩固。












第二节 水质和饮用水的卫生
教学目标：
1、了解水质、水的物理性状、化学成分、水的富营养化污染。
2、培养对饮用水净化、消毒、硬水软化、污水处理的探索兴趣。
3、初步学会研究水质的方法，强化生态观点和环保意识。
教学重点：影响水质的化学成分、水的富营养化污染
教学难点：溶解氧和有机物之间的关系，水的富营养化污染
教学方法：谈话法、讲述法
教学过程： （第一课时）
导入新课：“水是生命之源”，请同学们谈谈水的重要性，介绍我国城市缺水的情况，增强感性认识。既然水对我们如此重要，水质的好坏当然关系到我们的身体健康。下面我们就来学习-------水质和饮用水的卫生。（宁波的河流？爱不？）
出示自学提纲：
1、 1、 什么是水质？水体的物理性状包括哪些方面？
1、 2、 水体的化学成分中重要的检测指标有哪些？
1、 3、 水体中的溶解氧与水中有机物之间有什么关系？
1、 4、 什么是“水花”？什么是“赤潮”？
1、 5、 水的富营养化污染的概念、原因、过程、结果分别是什么？
在学生自学后，师生共同总结如下：
温度：“热污染”
味道： 生物死亡
物理性状：气味： 工业废水
浑浊度：泥沙、有机物、浮游生物、微生物
颜色：藻类、工业废水污染
一 水质 pH：天然水常呈弱酸性，7.2~8.6（注意大小写）
生活饮用水6.6~8.5
硬水
化学成分： 硬度：溶于水中的含钙和 （能否补钙？）
（极为复杂） 镁的盐类的总含量 软水
重要的检测指标 （1）空气
来源：（2）水生植物光合作用
溶解氧 作用：
与水中有机物之间的关系（重点理解）
溶解氧 [溶解氧间接反应水受有机物污染程度]
《忆江南》据考证是到宁波（明州）


有机物
二、水的富营养化污染
１、富营养化的涵义：富营养化是指水中N、P等元素含量过多，使藻类等浮游生物获得丰富营养而大量繁殖的状态。
２、水中氮、磷等元素的来源：
①生活污水，
②含大量N、P的工业废水，
③含大量N、P的农田退水。
３、“水华”或“水花”：
河、湖、池塘富营养化污染时，藻类大量繁殖，水变浑浊，并呈现绿、黄绿等颜色的现象。
４、“赤潮”：海水中含营养物质过多（根本原因）时，浮游生物大量繁殖（直接原因）。因浮游生物种类不同，可使局部海水呈现红色、
绿色或褐色。
危害是：鱼类及其他水生生物会大量死亡。
５、理解水受富营养化污染后的发展过程：
工业废水和生活污水含有大量的氮、磷元素排入水体（根本原因）
↓
藻类等浮游生物获得丰富营养而大量繁殖（“水华”的直接原因）
↓
由于生存环境有限，进行生存斗争，使藻类等浮游生物大量死亡
↓
需氧微生物数量增加，用于分解有机物
↓
水中溶解氧降低（水生生物死亡的直接原因）
↓
水生生物大量死亡
↓
厌氧型微生物大量繁殖
↓
水变黑发臭。
1、 6、 防治：
1 ① 控制N、P进入水体：A、使用无磷洗衣粉
B、禁用农药
C、控制化肥使用量
1 ② 疏浚淤泥：如：西湖治理
1 ③ 去除水草：如：水葫芦
1 ④ 增大水体，引入低营养水稀释
注意多联系实际以帮助理解
小结：强调本节重点：水质的化学成分、水的富营养化污染

练习：1、富营养化污染排序
2、多选：过量使用过磷酸钙[有效成分Ca（H2PO4）2]会引起水体的（ ）
A 硬度变化 B pH下降
C pH上升 D 富营养化污染

课后小记


（第二课时）
复习提问：
1、什么是水质？
2、水体的化学成分中重要的检测指标有哪些？
3、水体中的溶解氧与水中有机物之间有什么关系？
4、什么是“水花”？什么是“赤潮”？
5、水的富营养化污染的概念、原因、发展过程分别是什么？
引言：
我们在了解一般水污染之后，更要关心饮用水的知识。
出示自学提纲：
四、饮用水的卫生
１、家庭饮用水必须 、 、 。
2、生活饮用水卫生标准：（1）
（2）
（3）
3、家庭饮用水的净化方法：通常是在水中加入 ；
还可使用 。
4、家庭饮用水的消毒方法：一般使用
五、硬水的软化
１、硬水的危害：① ②
2、硬水软化的方法：
① 通常往水中加入适当的 ，使溶解在水里
的 和 转化为不溶于水的物质，生成沉淀，从而被除去。
化学方程式：
② 用 除去水中的 和 ，使硬水软化。
七、污水的净化
1、 1、 水质恶化：
1、 2、 污水处理方法：
1 ①
1 ② 氧化塘法：氧化塘是将污水蓄于水塘中，利用水塘中
的 和 ，对污水进行自然净化。

在学生完成知识填空后，可由学生举例分析，提高应用能力。

小结：
习题巩固
课后小记：








第三节 大气与健康
教学目标：
1、 1、 了解大气主要污染产生的原因和危害
2、提高学生联系实际，运用所学知识分析、解决问题的能力。
3、培养学生探索环境问题的兴趣，加强学生珍惜身体健康、保护大气的意识，渗透辨证唯物主义教育及爱国主义教育。
教学重点：大气污染的来源及表现
教学难点：SO2和光化学烟雾
教学方法：自学讨论法、谈话法
教学过程：
复习提问：1、什么是水污染？主要表现是什么？
2、溶解氧与水中有机物之间的关系怎样？
导入新课：宁波市政府决定将宁波钢铁厂迁出市区，为什么？
问：食堂也会排出废气，会不会引起大气污染？
钢铁厂排出大量的废气，将怎样？
在学生回答的基础上，得出大气污染的概念。
一、大气污染：
1、概念：大气与水体一样，对进入其中的有害物质具有一定的自净能力。如果进入大气的有害物质的量很多，超过了它的自净能力，那么，存留在大气中的有害物质将会影响人体健康。这种现象就叫做大气污染。
问：大气中的有害物质来自何处？
学生答后总结：自然的，人为的。
填下表：
２、大气污染的来源：
① ，
②主要来源─── （主要有 、 、 等）。
③ 。
问：我国主要燃料是什么？由此推测燃烧后有什么污染物？
提供相关信息：
燃烧1吨煤的产物 SO2 碳氮化合物 悬浮颗粒 NO2
170Kg 0．5Kg 11Kg 9Kg
燃烧1吨石油产物 SO2 碳氮化合物 CO NO2
10Kg 100Kg 70Kg 30Kg
通过该表总结：
二、、烟尘、二氧化硫和光化学烟雾
１、烟尘：主要来自 的燃烧
2、二氧化硫：主要来自 的燃烧，居民区的
汽车等排出的废气
3、光化学烟雾←———— ↓（紫外线）
二次污染物
光化学烟雾污染的表现 。
对人体最突出的危害是
重点强调二氧化硫及光化学烟雾的来源，可联系实际，如：尺蛾黑化现象，1992年上海光化学烟雾，2001年广西南宁助动车导致光化学烟雾，马斯河谷事件，伦敦烟雾事件，无铅汽油

三、酸雨：
洁净的天然降水也具有 ，但pH不会低于5.6。
方程式
１、酸雨的概念：
２、酸雨产生的主要原因：
严重危害： 。（结合课本插图理解并联系实际，如：森林、农作物、水体）
重点强调：酸雨概念，形成原因注意与天然降水原因比较，酸雨危害可让学生读图总结。“空中死神”——酸雨，如何从根本上减少酸雨？
四、大气与健康
阅读课本思考：
1、 1、 宁波市民“十不规范中”有“不随地吐痰”、“不随地大小便”
1、 2、 “绿色家电”——室内负离子发生器面市
1、 3、 祖国传统医学——中医常用风、暑、寒、燥、湿来分析疾病成因
该部分知识为介绍性内容，可让学生联系实际了解，对生物性污染强调其来源即可。重点落在珍惜身体健康，保护环境意识上。
拓展：城市空气质量日报
小结

用所学知识解释：
1、 1、 西柳州“雨后浇菜”
1、 2、 洪水后“洗苗”
作业：进行“大气与健康”的宣传
课后小记：



















第四节 土壤与健康
教学目标：1、了解土壤的形成过程和土壤污染的原因及危害。
2、提高学生自学能力、分析和解决问题的能力。
3、培养学生探索科学知识的兴趣和环保意识，渗透辨证唯物主义教育及爱国主义教育。
教学重点：土壤的形成过程和土壤污染的原因及危害。
教学难点：土壤的形成过程、生物性污染。
教学方法：自学讨论法、归纳法
教学过程：
复习提问：1、什么是大气污染？来源？
2、什么是酸雨？
引言：土壤是植物扎根的地方，人类也与土壤有密切关系。本节学习：
土壤与健康
自学提纲：
1、 1、 土壤是怎样形成的？
1、 2、 什么叫土壤污染？其危害及来源分别是什么？
1、 3、 土壤中的污染物主要是哪些？
1、 4、 土壤与人类健康有什么关系？
共同总结：
一、土壤的形成：
大气、水、温度、生物活动
低等植物和微生物
有机物积累
岩石——————→石、沙——————→土壤。
物理性破坏、化学分解

岩石的风化 成土作用
二、土壤污染
1、 1、 土壤自净能力：（1）能被土壤吸附；
（较强） （2）微生物分解；
（3）小动物分解。如：蚯蚓、屎壳郎
2、涵义：当进入土壤的有毒、有害物质的量超过了它的自净能力时，就会在土壤里积累。污染物积累超过一定程度，引起土质恶化，就称为土壤污染。
3、土壤污染的危害：
（1）土壤污染影响农作物的生长，
（2）并且直接或间接地危害人类健康。
4、土壤污染物的来源：
（1）化肥和农药，
（2）工业、生活排放的废水、废渣、垃圾
（3）生物性污染以及大气和水污染的间接影响。
5、土壤的污染物质：
（1）大量施用化肥是土壤污染的重要原因。
长期施用氮肥，会造成土壤板结，破坏土壤结构；
施用过量磷肥，会引起土壤中缺铁、锌等元素，磷则成为不溶性状态，不能被作物利用。
（2）工业废水中的镉、铅、锌、铬等。
（3）生活垃圾中，合成纤维、塑料、橡胶等物质在自然生态系统中不能被分解者分解，残留在土壤中，会破坏土壤结构。
举例：一次性饭盒
（4）化学物质，电池等。
三、土壤与健康：
举例说明：1、土壤中缺碘，会导致“大脖子病”
2、生物性污染——农家肥

小结

作业巩固




课后小记：































第五节 环境保护
教学目标：1、了解环境保护的意义，环境监测和环境污染的防治。
自然保护的意义和措施。
2、提高学生自学能力、综合分析问题的能力。
3、培养学生环保意识，渗透辨证唯物主义教育及爱国主义教育。
教学重点：环境保护国策、可持续发展。
教学难点：环境污染与公害、环境问题的根源。
教学方法：自学讨论法、归纳法
教学过程：
复习提问：1、人与自然的关系问题突出表现在哪两个方面？
2、环境污染表现在哪些方面？
引言：环境污染会严重危害人体健康，为此，我国将环境保护作为基本国策。本节学习：环境保护
引导学生自学：
1、 1、 环境污染的极端例子是什么？
1、 2、 环境保护的意义？
1、 3、 环境监测站的任务是什么？
1、 4、 环境综合治理的措施是什么？
1、 5、 环境污染防治的方针、原则分别是什么？
1、 6、 理解自然保护的重要性和迫切性。
1、 7、 自然保护的措施是什么？
1、 8、 人们对人与自然关系的认识过程。
1、 9、 我国在可持续发展中贡献和探索。
10、可持续发展的实质。
讲解要点：
一、 一、环境保护的意义
1、环境保护和经济建设一样，是建设高度物质文明和精神文明的重要组成部分，也是实现现代化不可缺少的条件。环境保护已成为我国一项的基本国策。《中华人民共和国环境保护法》（试行）1979年
2、环境保护的具体措施可归纳为两个方面：
①是环境污染的监测与防治，
②是自然保护。
3、环境污染的极端例子———公害
特点：①由人类生产活动引起
②地区性
二、环境污染的监测和防治
1、环境污染的原因主要有：
一是因工业生产、交通运输和人类生活排放的有害有毒物质而引起的；
二是由于人类对自然资源的不合理开发利用，导致生态平衡破坏而引起的。
2、环境监测站的主要任务：（结合课本介绍即可）
3、防治环境污染的具体措施有：（要联系实际由学生举例说明）
（1）推广无污染能源；
（2）对工业“三废”进行实施综合利用；
（3）对污染源进行技术改造，减少排放量，使之达到环保标准，对污水进行净化处理；
（4）对垃圾和粪便进行无害化处理（如：沼气）；
（5）对农业害虫进行综合防治，把采用合理的栽培措施、利用害虫的天敌消灭害虫等方法与使用化学农药结合起来以减少农药用量等等，都是行之有效的方法。
4、环境污染的防治：
（1）方针：“以防为主，防治结合”。
（2）“三同时”：
（3）原则：“谁污染谁治理”、费、税、赔（已污染）
联系最新信息，增加兴趣
三、自然保护
1、自然保护的重要性和迫切性：
（1）森林是陆地生态系统的主体，它具有净化空气、防风固沙、调节气候、保持水土等作用。
如：柳杉、美人蕉、月季、丁香、菊花、银杏、洋槐可吸收SO2，法国梧桐、橙、柠檬、黑核桃、园柏可杀菌。
（2）滥砍滥伐，使森林减少，由2/3到1/4，造成水土流失
（3）耕地荒漠化：1995年世界受侵蚀或退化的农田69%
（4）气候恶化
（5）动植物锐减
2、自然保护的措施：
强调：设立自然保护区
四、实现可持续发展：
1、 1、 环境科学
2、人们对人与自然关系的认识过程：
（1）人类可按自己意志改造自然
（2）放弃改造自然，“回归自然”——二十世纪六十年代
（3）可持续发展
3、我国的贡献：
三北防护林体系工程（“中国绿色长城”）、
沿海防护林体系工程
生态农业——二十世纪八十年代：如：奉化藤头村
4、可持续发展的实质：
人类与环境协调发展，要把控制人口数量、节约资源、保护环境放到重要位置，以保持人与自然的和谐统一。


小结

练习

课后小记：
《自然科学》电子备课教案
幻灯打出：撬棍撬石头，铡刀，羊角锤，课本75页图4－6、图4－7（b）以及开瓶盖的起子，课本78页图4－10，由学生分析这些杠杆的支点，动力，阻力，动力臂，阻力臂，并辨别力臂的大小和动力、阻力的大小。认识这些杠杆属于省力杠杆。
师：用幻灯打出镊子及课本 78页图 4－11缝纫机踏板，铲车的连杆等图。引导学生分析这些实物工作过程中杠杆的示意图，并判别支点，动力，阻力，动力臂和阻力臂。老师接着在实物图旁打出这些实物实际工作过程中的杠杆示意图。 师：这些杠杆的动力臂和阻力臂有怎样的关系？工作时，动力、阻力的关系怎样？ 生：11＜12，FI＞FZ。 师：所以这些杠杆是费力杠杆（并在板书2费力杠杆右边写上这些应用实例）。但使用这些杠杆移动的过程中，是否有其他特点呢？ 师：如 FI的作用点在A的方向上移动的距离岛二 l厘米，则重物上升多少？ 生：观察实验用尺量得重物的上升高度 SZ＝4厘米。 小结：由此得到：如果人＜12，虽然风＞FZ即费力，但移动物体的过程中，动力作用点移动的距离要小于阻力作用点移动的距离。（还可引导学生得到，动力是阻力的几倍，动力作用点移动的距离就是阻力作用点移动距离的几分之一）。 师：前面我们讨论了省力杠杆和费力杠杆这两种杠杆的特点及应用，那么另外还有一种杠杆就是等臂杠杆。因为等臂杠杆动力臂等于阻力臂，所以动力等于阻力，这种杠杆既不省力也不费力。教师手拿一架托盘天平，让学生进一步观察它工作时的结构特点，分析它的杠杆结构及支点，动力臂、阻力臂的位置、大小。 师：问：天平工作时，横梁相当于什么？支点在什么位置？动力臂和阻力管有怎样的关系？ 生：横梁相当于杠杆，支点在横梁即为杠杆的中点，动力臂等于阻力臂。 师：所以天平即为一等臂杠杆（并在板书2等臂杠杆右边写上天平）。大平就是利用杠杆平衡原理来测量物体质量的。实际上在日常生活里，不仅机械工作中，部分属于杠杆的应用，同样，人体的有些运动，也是运用杠杆来进行的，在利用人体的不同部位做体力工作时，有些骨骼起着杠杆的作用，人通过骨骼肌来支配这些杠杆，使它能绕支点（关节）转动，完成某些动作。 幻灯打出课本78页图4．12人体上的杠杆实例。 师：介绍，手前臂弯曲提重物时，前臂骨（尺骨和侥骨）是个杠杆，支点在财关节处，手上重物的重力是阻力几，脑二头肌收缩，产生动力凡，问学生，这是什么类型的杠杆？ 生：费力杠杆。 师：同样，请同学们思考一下，人体上还有哪些部分可以看作杠杆。 生：讨论回答。 （三）巩固提高 幻灯打出：1．我们日常生活中用到的工具：（1）剪铁皮用的剪刀、（2）天平、（3）拔钉子用的羊角榔头、（4）钓鱼杆、（5）镊子。属于省力杠杆的是，属于省距离的杠杆是 答：属于省力杠杆的是：①，③。属于省距离杠杆的是：④、⑤。 3．蹬缝纫机感到费力，脚往前放些好，还是往后放些好？学生结合幻灯讨论。 小结：展示学习目标，对照板书，主要小结杠杆的种类及应用。 （五）布置作业：课本79页练习2、3。 习题解析 2．如课本79页图4－14，挂在杠杆上的钩码的重力是4．9牛，当杠杆平衡时，弹簧秤的读数是 牛。参考答案：9．8第四章 第四节 滑 轮教材分析 滑轮，许多学生都见过或使用过，但并不一定会仔细研究过它，因此，教材中要求首先让学生仔细观察滑轮，并用实物对照挂图说明滑轮的结构。让学生通过日常生活中滑轮应用实例的分析，并就这些实例提出问题，让学生思考不同的例子中，滑轮可以起什么作用。 通过演示实验，使学生知道各种滑轮的特点，并通过对不同滑 轮工作时结构的分析，使学生了解滑轮的实质。 一、教学目标 1．了解滑轮的结构，能识别定滑轮、动滑轮和滑轮组，知道它们的特点和作用。 2. 了解定滑轮、动滑轮的实质是变形的杠杆，能用杠杆平衡原理解释两种滑轮使用时力的特点。 3．能正确判断出滑轮组的省力情况。 二、教学重点与难点 教学重点：定滑轮、动滑轮的特点、实质，滑轮组省力情况判断。 教学难点：理解定滑轮、动滑轮是变形的杠杆，滑轮组省力情况判断。教法指导 一、授课思路 1．通过实例分析和实物观察，使学生认识各种形式的滑轮。 2．通过实验，使学生认识各种形式滑轮的特点。 3．通过分析，使学生认识定滑轮、动滑轮的实质，滑轮组的省力情况。 二、教学准备 1．已装配好的定滑轮、动滑轮、滑轮组2．弹簧秤2支3．钩码一盒4．幻灯：课本图4．19、图4．22教案实例 一、学习目标 1．能描述定滑轮、动滑轮和滑轮组的结构和特点，能区别不同形式的滑轮。 2．知道滑轮是杠杆的变形，并能用杠杆的平衡原理解释动滑轮，定滑轮工作中力的特点。 3．能正确推断滑轮组的省力状况，了解动力作用点移动的距离跟重物移动距离的关系。 二、讲授新课 （一）引人新课 师：提问，杠杆的平衡条件是什么？杠杆在什么情况下可以省力？可以省一半力的情况怎样？ 生：动力X动力臂==阻力X阻力臂，当动力臂大于阻力臂时，可以省力；当动力臂为阻力臂的2倍时，可以省一半力。 师：每星期一早上，同学们参加升旗仪式的时候，看见旗手向下拉绳子，但红旗却怎样？为什么？ 生：红旗上升，因为旗杆顶上有一个滑轮（或轮子）。 师：同样拉窗帘时，窗帘的两个角上，以及建筑工地上，起重机吊杆上都装有什么——（生答：滑轮）。再想一下，我们在什么地方还看见过使用滑轮。 生：讨论略。 这一节课我们就来学习和研究滑轮。 〔板书1）四、滑轮 师：怎样的装置称为滑轮呢？ ［演示1］取出单个滑轮，让其转动，让学生仔细观察其结构小结，再观察装在柜子里有2个滑轮的情况。 生：滑轮是一种周边有槽，可以绕着装在柜子里的轴转动的轮子。 师：对，刚才我们看见，滑轮可以是单个的，也可以多个组合起来使用，那么在具体的使用过程中，滑轮有什么作用，我们可以怎样使用呢？ 师：刚才我们讲到的周一早上，升旗的时候，旗杆顶上有一个滑轮，问，在使用时，它的位置动不动。 生：不动。 师：像这种在使用时，转轴固定不动的滑轮叫定滑轮。 [板书2]1．定滑轮，使用时转轴固定不动的滑轮。 师：日常生活中我们使用定滑轮，它有什么作用呢？想一想，一般情况下，我们要使物体上升，必须对物体施加什么方向的力？ 生：向上。 师：但周一升旗时，旗手向什么方向拉绳子？（生答；向下），但通过定滑轮绳子的另一端挂着的红旗怎样运动？（生答：向上）说明什么？ 生：使用定滑轮可以改变力的方向。 （演示2）展示课本80页图4－17装置，演示使用定滑轮改变力的方向。 师：使用定滑轮可以改变力的方向，但作用在绳子上的拉力和被提升物体的重力有何关系呢？ ［演示 3］展示课本 80页图 4－18装置，演示，先用弹簧秤直接挂钩码，读出弹簧秤的示数，再做图4－18实验，读出弹簧秤的示数。 师：问，从实验得，这2次实验，弹簧秤的读数怎样？说明使用定滑轮能否省力。 生：弹簧秤的读数相等，使用定滑轮不能省力。 [板书3］使用定滑轮不能省力，但可以改变力的方向。 师：为什么使用定滑轮不能省力呢？ [演示4]展示右图装置：先让学生找滑轮。固定不动的转轴，可以设为支点O，再让学生分析促使定滑轮转动的动力F；，阻碍定滑轮转动的阻力，再让学生表示出动力臂l；，阻力臂别用红、白纸条贴出，分析后，幻灯打出。 师：由此看出，定滑轮实际可以看作是一个炮 一样形式的杠杆？它们的动、阻力臂长各是什么？ 生：等臂杠杆。动力臂、阻力臂都等于滑轮的半径。 [板书4]定滑轮的实质：等管杠杆。 师：根据杠杆的平衡条件，所以定滑轮不能——（生答：省力）。 师：幻灯打出课本80页图4－17，让学生分析非竖直向下拉时的另外两种斜拉情况下的变形杠杆简化图，分析为何不能省力。 师：定滑轮虽然不能省力，但改变力的方向的特点，往往可以使人们的工作条件得到改善。同样我们在使用滑轮的过程中，是否有办一法来省力呢，滑轮还有其他使用方式吗？ ［演示5］展示课本幻页图4－20装置，边绕边演示。 师：利用此装置提升重物的过程中，滑轮的轴是否不动？ 生：和物体一起运动。 师：像这样，使用滑轮时，转动轴和重物一起移动的滑动叫动滑轮。 ［板书 5］2．动滑轮：使用时，转动轴与重物一起移动的滑轮。 师：在使用动滑轮工作时，重物向上运动时，作用在动滑轮绳子上的力的方向怎样？（生答：向上）所以使用动滑轮能否改变力的方向？ 生：不能改变力的方向。 师：那么使用动滑轮有什么作用呢？ 〔演示6〕展示课本82页图4－21（a）装置，让学生读数。 师：观察图（a）装置和图队）装置，图O）装置中弹簧秤的读数大小就等于动滑轮和重物的重力。而图他）装置中，通过动滑轮挂重物时，两个弹簧秤读数怎样？和（a）图弹簧秤的读数有怎样的关系？ 生：两个弹簧秤的读数相等。弹簧秤的读数为（a）图中的一半。 师：使用动滑轮时，动滑轮和重物的总重有几段绳子承担？（生答：2段）。所以每段绳子只承担物重的一半，所以使用动滑轮可以省一半力。 [板书6]使用动滑轮可以省一半力，但不能改变力的方向。 师：为什么使用动滑轮可以省一半力呢？ [演示7]展示课本82页图4－22装置，如右图，让学生分析拉力，动力的作用点和方向。将红白两张纸条移在同一直线上，提示：此时滑轮绕着转动的点O，则动力臂长人为直径，阻力臂长人为半径，分析后幻灯打出课本82页图4—22。 师：由此看出动滑轮实质上也是一个杠杆，它们的动力臂、阻力臂长怎样？ 生：动力臂是阻力臂的两倍。 [板书7]动滑轮的实质：动力臂为阻力臂2倍的杠杆。 师；根据杠杆的平衡条件，在使用动滑轮时，能省一半力。 师：实际应用时，常常要求滑轮既省力又方便（能改变力的方向），可是单个的定滑轮和动滑轮都不同时具备这两个特点，所以在日常生活中，我们经常把两者组合起来，使组合后的滑轮具有以上特点。我们把定滑轮和动滑轮组合在一起叫滑轮组。 [板书8]滑轮组：定滑轮和动滑轮组合在一起叫做滑轮组。 学生看书82页图4－23，图4，24。 师：两幅图中，滑轮组在工作时各有几个定滑轮和动滑轮。 生：图4－23中有一个定滑轮和一个动滑轮。图4－24中，有2个定滑轮和2个动滑轮。 师：两图中的滑轮组在提升重物时都具有什么共同的特点。 生：都能改变力的方向。师：它们的拉力与物重有怎样的关系呢？思考一下，图4－23中，直接连接动滑轮的有几段绳子。生：有2段。 师：每根绳子上的拉力是否一样？（生答：一样）所以每段绳子的拉力是动滑轮和物体总重的一半。师：同样分析课本82页图4－24，直接连接动滑轮的绳子有4段，所以重物和动滑轮的总重由4段绳子承担。 [板书9]使用滑轮组的时候，重物和动滑轮的总重由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重的几分之一。 师：所以使用滑轮组既能省力，又能改变力的方向。用幻灯打出：如图所示，使重物匀速上升。问（1）拉力F是总重的几分之一？（2）如果重物上升h，则绳子的自由端A，B要移动的距离各是多少？学生讨论回答，教师帮助分析。 师：两滑轮组滑轮的结构是否一样？省力效果是否一样？有何不同的地方？ 生：讨论，老师帮助分析。答：西滑轮组结构一样，上图（b）省力效果好，但它不能改变力的方向。 问题（2）由学生讨论，演示实验测量。 师：问AB两点移动的距离各是重物上升距离的几倍。 生：4倍和5倍。 师：由此我们是否可发现什么规律？老师帮助分析。 生：使用滑轮组时．提起重物所用的动力作用点移动的距离就县重物。 师：再观察一下，两圈中，滑轮的个数及种类是否一样， 绳子绕法有何不同。 生：讨论，老师帮助归纳； 师：归纳。如果承担重物的绳子是偶数段，则绳子的始端在定滑轮的钩子上。如果是奇数段，则绳子的始端在动滑轮的钩子上。 师：前面的分析都没有考虑滑轮和轴之间的摩擦，由于摩擦力的存在，实际所用的力还要大些。 （三）巩固师：注意观察一下绳子的绕法，和我们刚才小结的规律是否相同？生：讨论，答相同。 幻灯打出：课本83页例题。学生分析讨论，解略。 （四）小结：幻灯打出本课学习目标。 教师根据板书，小结本节课的主要内容，强调定滑轮，动滑轮的特点，实质，滑轮组使用时拉力和物重间的关系。（五）布置作业：课本83页练习l、2、3。 习题解析 2．课本84页图4－27中，拉力F是5牛，则G是一牛，弹簧秤的读数是、牛。（摩擦力不计） 参考：10、5 3．使用滑轮组时，若重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，在不计摩擦时，提起重物所用的力就是（）A一物重的上B．动滑轮重的上 C．重物和动滑轮总重力的n分之一 D．重物和动滑轮总重力的n倍。参考答案C第四章 第五节 功的原理教材分析 功的原理是机械做功所遵循的基本规律，是初中阶段研究功和能的重要内容，同时也是教学的重点。 教材从简单机械的使用要求人手，通过实验研究简单机械工作时做功的规律，抓住主要矛盾，忽视次要矛盾而得到原理，然后做为原理的应用，分析了斜面的工作特点，并通过机械效率问题的讨论推广到实际的简单机械，从而说明原理是一切机械工作时所普遍遵循的。 在实例分析的基础上，使学生理解简单机械的工作规律既可以从力的角度研究，也可以从功的概念、角度分析，提高学生分析。解决问题的能力。 一、教学目标 1．了解功的原理，懂得功的原理是机械工作过程中普遍遵循的规律。 2．能用功的原理解决斜面等简单机械工作过程中有关求力或距离的问题。 3．了解有用功、额外功、总功的概念，了解机械效率。 二、教学重点与难点 教学重点：功的原理及应用，有用功、总功、额外功及机械效率的概念。 教学难点：功的原理。教学说明 一、授课思路 1．利用功的概念，通过实验，使学生知道，使用机械可以省力，可以省距离，可以改变力的方向，但不能省功。 2．在得出原理内容后，从具体应用出发，引导学生分析、讨论斜面的工作过程，使学生初步懂得运用原理解决具体问题的方法。 3．通过实验，了解有用功、额外功、总功的概念，理解机械效率。 二、教学准备 幻灯片、杠杆、钩码、细线、滑轮、一定一动滑轮组、斜面。教案实例 一、学习目标 1．能叙述功的原理，并指出它适用于任何机械。 2．了解从杠杆、滑轮等简单机械工作中总结出功的原理。 3．能运用功的原理，分析斜面的作用和利用功的原理分析实际问题。 二、讲授新课 （一）引人新课 用幻灯打出，羊角锤拔钉子，撬棍撬石头，滑轮组提升重物。 师：用这些工具工作时，有什么好处？本84页简单机械部分，讲述现代机械都比较复杂，但复杂机械都是由几种基本的简单机械组合而成，杠杆、滑轮就是两种简单机械。 师：我们已经知道，使用杠杆、滑轮等简单机械，有的可以省力，有的可以省距离，有的可以改变力的方向，但使用这些机械能否既省力，又省距离呢？如果我们从功的角度去思考这个问题，省力、又省距离即为省功，那么问题即为使用机械能否省功呢？现在我们用实验来研究这个问题。 ［演示实验］ 师：如果杠杆提升重物上升10厘米，（标出重物上升起始点记号线），则动力作用点A上升多少？ 生：上台操作，测量记录。回答：30厘米。 师：如重物上升～，则此情况下动力作用点上升多少？（生答：3h）。继续思考，阻碍杠杆上升的力即悬挂重物的绳子对杠杆的拉力F。大小为多少？杠杆克服阻力（提重物的绳子）上升多少？ 生：丁l二队，即动力对杠杆所做的功等于杠杆克服阻力所做的功。 师：下面请同学们动手研究使用定滑轮和动滑轮提升重物的过程中，动力作功八和克服阻力作功广2间的关系。 [学生实验]幻灯打出课本86页，图4－29，图4－30，让学生每4人1组，班级一半学生做图4－29定滑轮实验，一半学生做图4－30动滑轮实验，按附表项目测量，填写结果。注意：动力A，阻力F。大小由定滑轮、动滑轮的特点得出，（不要用弹簧杆测量）。图4－29使重物上升h。二20cm，图4－30使重物上升h。＝10cm，用刻度尺分别测量动力作用点移动距离，然后由学生填入附表。 师：由实验我们发现，使用以上机械时，动力对机械所做的功风和机械克服阻力所做的功队有怎样的关系，使用机械能否省功。 生：WI一队，不能省功。 师：如果使械来研究这个问题，我们可以得到同样的结果。 （板书1）功的原理：使用任何机械时，动力对机械所做的功，一定等于机械克服阻力所做的功，也就是使用任何机械都不能省功。 师：功的原理虽然很简单，但它是一切机械工作时都适用的普遍原理，是经过很长时间由多方面的大量实验才得到的，是为实验所证明的。想制造省功的机械是不可能的。有的同学可能会想，既然使用机械不能省功，为什么还要使用机械？哪位同学帮助回答这个问题。 生：讨论、发言，教师可作简单归纳，加深对使用机械意义的认识。 师：搬运工人要将一个很重的油桶般到汽车上去，但它的力气不够，如果此时旁边有一块木板，他可用什么方法把油桶搬到汽车上去？ 生：讨论，将木板一端搁在地上，另一端搁在车上，沿着木板把重物推上去。 师：这样使用的木板我们称之为斜面，斜面也是一种简单机械。为什么使用斜面工人就能将较重的物体搬到车上去呢？我们可以用功的原理分析： ［板书 2）2．斜面。 幻灯打出课本 86页图 4－31（a）。 师：将物体由底部推到顶端，动力F做功的大小可怎样表示。生：N师：把重物举高h所做的功为多少？（生答：W==Gh）。如果斜面光滑，还有没有其他阻力。（生答：没有）。 则根据功的原理，上述两个功有怎样的关系。 生：相等。 师：所以FI＝Ch 师：由上述可以看出：h＜l，F＜G，即使用斜面可以省力，而且当斜面长是斜面高的几倍，所用的推力就是物体重的几分之一。 师：可见，要使同一物体升高相同的高度，斜面越长越省力。 幻灯打出：城市高速公路立交桥的引桥很多都是S形的，从力学角度分析，有何作用？ 生：讨论，小结。 （三）巩固复习 习题解析 1．使用任何机械时，动力对机械所做的功，一定等于 所做的功，也就是使用机械都。 参考答案：机械克服阻力，不能省功。 （第二课时）机械效率 一、学习目标 1．知道有用功、额外功、总功的意义及三者间关系。 2．理解机械效率，能解释p＜1的原因。 3．能用甲一百T进行计算，并能提出提高机械效率的方法。 二、教学过程 （一）引人新课 师：建筑工地上，如果把10千克的砖运到10米高的楼上去可以用哪些方法？ 生：讨论：用人搬，用起重机提，用滑轮吊上去等。 师：对，同学们讨论了许多方法，现在我们选取一种做个实验。 [演示]用下页图所示滑轮组提升重物。讲述：选取最省力的绕法，用0二千克的钧码代替10千克的砖块，用10厘米代表10米，每个滑轮重0．4N，请同学们观察，现在由几段绳子承担物体与滑轮的总重。生：三段。 师，把10千克的砖运到10米高的楼上去，绳子自由端通过的距离为多少？作用在绳子自由端的拉力是多大呢？生：s==3 h＝30米，作用在绳子上的拉力由学生从弹簧杆上读得：F＝0．48 N，实际拉力应为48 N。师：由上面的实验可知：通过滑轮组把质量为10千克的砖提高10米，实际作用在绳端的拉力需48N，绳端移动的距离为30米，根据学过的功的概念，我们来计算一下，把10千克砖提升10米需做的功。 师：通过滑轮组提升砖块，实际做了多少功？ 师：上节课，利用功的原理分析机械工作，这两个功应该相等，可实验结果，这两个功不相等，为什么？ 生：讨论回答： 小结：在这个过程中，我们的目的是把砖运到楼上去，所以把10千克的砖运到10米高的楼上所做的功、是采用任何方法都必须做的功，克服这种阻力所做的功是有用功。用滑轮组将砖吊上去，在完成吊砖的同时，还不得不提起动滑轮，同时克服摩擦等也要做功，这部分是我们不需要的，但又不得不做的功，克服这些额外阻力所做的功是额外功。 ［板书1］1．有用功：机械克服有用阻力所做的功W有 额外功：机械克服额外阻力所做的功W外 总功：有用功和额外功（实际动力所做的功）W总==W有 + W外 师：下面请同学们做两个实验。 全班学生分成两部分，一半学生做实验（l），一半学生做实验（2），每2人或4人一组，每组实验装置事先准备好，并将实验内容和步骤写成实验报告，印发给每个组。 实验记录：见表1，事先在幻灯片上画好，各抽一组学生回答自己的实验结果，并在表中填好数据。 师：通过刚才的实验及对2组同学实验结果的分析，请思考，把重为1牛的木块提高0八米，每组人所做的功是否一样？人所做的功是什么功。每组实验所做的有用功是多大呢？人做的功和有用功两个功哪个大？生：每组所做的功不一样，人所做的功是总功，每组所做的有用功，人做的功大于有用功。师：有没有一种机械在做功时，可以不做额外功？使用机械工作时，在总功中，有用功越大越好呢，还是越少越好。 生：没有，因为额外功不可避免。使用机械时，有用功在总功中占的比例越大越好，有用功在总功中占的比例越大，表明有用功越接近总功，额外功就越少。 师：在使用机械时，我们总想人们所做的功，尽可能多的用在做有用功上，有用功越多，效率就怎样？ 生答：越高。为了比较有用功在总功中占的比值的大小，我们引人一个新的物理量，叫做机械效率。 [板书2]2．机械效率，有用功跟总功的比值。 师：现在我们来讨论一下刚才2组同学实验中所用的机械的效率，学生计算，由计算可知，机械效率总小于1，而且没有单位。 师：效率通常用百分数表示，为何机械效率总小于1即 100％。 生：讨论，因为利用机械工作时总要做额外功，即额外功不为0。 师：那么利用机械工作时，怎样才能提高机械效率？ 生：减小额外功。 师：怎样减小额外功。 生：减轻机械自重，减小摩擦等。 下面阅读课本88页，了解一些机械工作时的机械效率？ 师：注意保养机械，保持机械润滑，使其处于良好的运转状态，改进设备，使其更轻巧、合理，充分发挥作用等，对于提高机械的效率有很重要的作用。 师：同样回顾一下功的原理：使用任何机械工作时，动力对机械所做的功，一定等于机械克服阻力所做的功。这里的阻力应怎样理解。 生：包括有用阻力和额外阻力。 师：但上一讲在讨论斜面工作原理时，我们讨论克服阻力做功只考虑了什么阻力？ 生：有用阻力。 师：这样的斜面机械效率为多少？必须在什么条件下。生：机械效率为100％，斜面条件是光滑的。师：对。上一讲在讨论斜面的工作原理时，我们是在理想的情况下讨论的，而在前面的学习中，我们讨论的机械工作，许多情况是在不考虑摩擦和机械重力的情况下讨论的，但实际机械工作时，不可能是理想的状态，必须要做额外功，所以要具体情况具体分析。 师：现在我们回到课初讨论的问题上，请同学们计算一下，课初讨论提砖块问题的过程中，滑轮组的机械效率。 （三）小结：用幻灯打出本课学习目标，教师结合板书小结，突出有用功，额外功，总功，机械效率等概念。 师：以上我们讨论了机械效率，提高机械效率的方法等，其实，在日常生活和生产中，“效率” 的含义很广泛，我们做任何事情都有一个效率问题，现代社会更要讲究效率。同样，我们在学习中，也要注重提高效率，特别是提高课堂45分钟的效率，这是我们掌握知识，提高素质和成绩的重要方法。 （四）巩固练习用幻灯片打出：1．判断下列说法是否正确。（） A．越省力的机械，机械效率就越高。 B．做有用功多的机械，机械效率高。 C．做额外功少的机械，机械效率高。 D．总功一定时，有用功多的机械，机械效率高。 2．沿着长4米，高1米的斜面，把重1000牛的物体沿斜面推到车上去，如果所用的推力是300N，则做的 （1）有用功是多少？（2）总功是多少？（3）斜面的机械效率是多少？ （五）布置作业：课本89页练习3（2）（3）。习题解析 3．如课本88页图4－34所示，物体重为60牛，拉力F向上拉过3米。 （2）若滑轮本身重10牛，所用拉力F为___牛，拉力F做功____焦。 （3）在（2）情况下，有用功为___焦，额外功为____焦，机械效率为____％。参考答案：（2）35，105（3）90，15，85．7。第四章 第五节 机械能（一）教学目标1．理解动能、重力势能的初步概念，知道什么是弹性势能；2．知道动能的大小与质量和速度有关，重力势能大小与质量和高度有关；知道弹性势能的大小与弹性形变有关。3．能解释一些动能和势能相互转化的简单现象。（二）教具1．可以改变倾斜度的斜面（或斜槽），质量显著不同的两个钢球（或金属滑块），木块一个2．玩具弹簧枪（三）教学过程1．引入新课从日常生活中的现象中引入“能量”这个词。运动员在激烈运动后，我们说消耗了体内储存的能量；燃烧煤可以取暖，我们说煤燃烧时放出了能量；电灯发光，电炉发热，电扇吹风，我们说都消耗了能量。在这些不同的现象中，有一个共同的东西把它们联系起来，这就是能量，简称能。2．新课教学(1)“能”是什么？能的概念和跟前面学过的功的概念有密切联系。一个物体能做功，我们就说它具有能。能的形式是多种多样的。今天，我们学习最常见的一种形式的能——机械能。(2)运动物体具有能量吗？（启发学生举日常生活中的例子，说明运动物体能做功。例如，风可以吹转风车，流水可以推动水磨，挥动的铁锤可以把桩打进地面等。当学生举例中固体、液体、气体都有了时，教师总结：固体、液体、气体都是物体，只要它们运动，即具有速度，就具有动能）提问：运动物体做功后静止，它还具有动能吗？动能到哪里去了呢？（启发学生得出物体不运动就没有动能以后，教师讲解：物体原有的动能用来做功了，即能量可以做功，做功要消耗能量。打个比方，你有钱可以买商品，买了商品钱就付出去了）(3)用小钉锤钉木桩和用大铁锤钉木桩，显然做功多少是不一样的，这说明运动的钉锤和铁锤具有的动能大小不一样。那么，动能的大小跟哪些因素有关呢？教师演示课本图1-1所示的实验。先说明钢球把平面上的木块推得越远，做的功就越多，这是因为阻碍木块运动的摩擦力是一定的，推得越远说明克服摩擦力做的功越多，表示钢球推木块前具有的动能越大。然后做同一个钢球从不同高度滚下的实验，引导学生观察从不同高度滚下的钢球的速度不同，得出：钢球速度越大，动能越大的结论；最后做质量不同的钢球从同一高度滚下的实验，引导学生观察得出：不同质量的钢球从同一高度滚下的速度是相同的，从而得出：质量越大，动能越大。教师总结：运动物体的动能，与物体质量和运动速度两个因素有关。质量相同时，速度越大，动能越大；速度相同时，质量越大，动能越大。提问：行驶的出租车和卡车，如出租车速度大于卡车速度，哪个动能大些？如出租车速度小于卡车速度，哪个动能大些？（引导学生分析得出：前一情况无法判断，后一情况是卡车的动能大）教师总结：动能由质量和速度两个因素决定，且是随任一因素增大而增大的。因此在比较物体的动能大小时：①当一个量相等，另一个较大时，则动能较大。②当两个量都较大时，动能亦较大。③当一个量较大，另一个量较小，则无法判断动能的大小。最后说明：速度越大、质量越大，动能就越大，是一个定性的粗略的比较，并不是数学上的按比例的变化。(4)被举高的物体具有能量吗？（启发学生举日常生活中的例子，说明举高的物体落下来能够做功。例如，举高的重锤落下来打桩，拦河坝把水位升高，水流下来可以冲动水轮机等）教师强调：如果不把重锤举高，重锤就不能把木桩打入地里做功；如果没有重力作用，铁锤就不会落下来。因此被举高的物体具有的能量叫做重力势能。(5)提问：重力势能的大小与哪些因素有关呢？引导学生由重锤打桩得出：物体的质量越大，举高越高，重力势能就越大。(6)发生弹性形变的物体具有弹性势能。（演示弹簧枪或课本的实验，并简单说明什么是弹性形变后，即引出弹性势能概念）教师简单介绍“弹性形变越大，弹性势能就越大”。由于只要求学生知道什么是弹性势能，教师讲解时应力求简单明了，时间不宜超过5分钟。(7)动能和势能统称机械能。教师讲明两点：①物体具有动能，也可以说具有机械能；物体具有势能，也可以说具有机械能；物体同时具有动能和势能，动能和势能加在一起就是物体具有的机械能。②物体具有的能量大小是用做功多少来衡量的。因此，能的单位和功的单位相同，都是焦。3．板书设计（配合教学过程，板书如下）机械能——动能和势能能的初步概念——物体能做功，就说它具有能。动能——运动物体具有的能。动能的大小与质量和速度有关。势能重力势能——举高的物体具有的能。重力势能的大小与质量和高度有关。弹性势能——发生弹性形变物体具有的能。4．想想议议(1)在航空史上，有不少飞机失事，是由于飞鸟碰在飞机上，飞鸟为什么能使飞机失事？(2)在一空战中，飞行员觉得旁边有个东西跟着他，他用手抓住一看，原来是颗子弹，这种情况可能吗？子弹为什么不伤飞行员？(3)楼顶平台上放一块砖，砖对平台有没有重力势能？对地面有没有重力势能？（将这3道题，预先写在小黑板上，让学生分组讨论。最后得出：运动是相对的，飞鸟相对于飞机速度很大，故动能很大，足以打碎玻璃、打坏机内的人和机器；子弹相对于飞行员，速度为零，动能为零，故飞行员抓住子弹就像我们平常拿起铅笔一样；高度也是相对的，砖对平台没有高度，故没有重力势能，砖对地面有高度，故有重力势能）5．布置作业阅读本节课文，思考和解答以下问题。(1)除了课文中讲过的，再分别举出三个物体具有动能、具有势能的实例。(2)说明下列物体具有什么形式的机械能：①在海上行驶的轮船；②高空中云彩里的小冰粒；③空中飞行的子弹；④拉长的弹弓橡皮条。(3)把废钟表或废玩具里的发条拆下来看看它是怎样工作的。为什么发条拧得紧些钟表或玩具走的时间就长些？第五章 热能和化学能第五章 第一节 热能(一)教学目标　　1．知道分子无规运动的快慢与温度有关。　　2．知道什么是热能，物体的热能是不同于机械能的另一种形式的能。　　3．知道热传递是改变物体内能的方法，它跟做功的方法是等效的。　　4．明确热传递时，内能由高温物体传向低温物体。(二)教具　　烧杯，墨汁等。(三)教学过程　　1．复习　　复习机械能的知识。通过事例说明物体怎样才能具有动能、重力势能、弹性势能。要特别强调由于地球和地面上的物体相互吸引，才使地面上的物体具有重力势能。　　2．引入新课　　分子动理论告诉我们，分子永不停息地无规则运动着。那么公司也同一切运动物体具有动能一样，也具有动能。分子动理论还告诉我们：分子之间有相互作用力。这又使分子具有势能。　　3．进行新课　　(1)物体的热能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和，叫做物体的热能。物体内部的每一个分子都在运动，都受分子作用力，但每单个分子的动能和势能，不是物体的热能。热能是指物体所有分子无规则运动的动能和势能的总和。热能也不同于机械能。物体的动能跟物体的速度有关，物体的重力势能跟物体被举起的高度有关。一个钢球是否运动，是否被举高，这只能影响钢球的机械能，并不是能改变钢球内分子无规则运动的动能和势能。那么物体的热能跟什么有关呢？　　(2)热能的变化：物体热能既然是物体内部所有分子无规则运动的动能和势能的总和，那么当分子运动加剧时，物体的热能也就增大。上节课我们曾进过：物体的温度升高，其内部分子的无规则运动加剧。科学的论断，必须要有证据，在物理学中，通常是用实验来证实论断的。今天我们同样用实验来证实上面的论断。　　实验演示：取三只烧杯，分别倒入冷水、温水和热水，然后分别向三只杯内缓慢地滴入几滴墨汁，观察比较三只杯内墨扩散的快慢。　　实验结果表明：温度越高，扩散过程越快。扩散得快，说明分子无规则运动的速度大，即分子无规则运动激烈。　　因此：物体的热能跟温度有关。温度升高时，物体的热能增加。温度降低时，物体的热能减小。正是由于热能跟温度有关，人们常常把物体的热能叫做热能，把物体内部大量分子的无规则运动叫做热运动。　　(3)一切物体都有热能。这是因为物体内的分子永不停息地无规则运动着。炽热的铁水，温度很高，分子运动激烈，它具有热能。冰冷的冰块，温度虽低，其内部分子仍在做无规则运动，它也具有热能。　　(4)热能和机械能　　通过机械能和热能的对比，进一步帮助学生理解热能概念。分析在水平光滑桌上滑动的木块具有什么能。　　首先木块有势能，也有动能棗统称为机械能。机械能与整个物体的机械运动情况有关。　　木块内部的分子做无规则运动，且分子间有作用力，木块有热能。热能与物体内部分子的势运动和分子间的相互作用有关。　　(5)热传递：列举事例说明热传递的现象。并引导学生概括这些热传递现象的共性。热传递过程中①存在着高温物体和低温物体（或同一物体存在着高温部分和低温部分）；②由于热传递，高温物体温度降低，低温物体温度升高。　　温度的变化反映了物体热能的改变，所以上述热传递现象的实质是：热能从高温的物体传到了低温的物体。　　(6)热量：热传递过程中，传递热能的多少叫做热量。由于热传递过程中，热能总是从高温物体传向低温物体，所以高温物体的热能减少，叫做放出了热量；低温物体的热能增加，叫做吸收了热量。在热传递过程中，总是存在着放热物体和吸热物体，物体放出或吸收的热量越多，它的热能的改变越大。　　(7)热量的单位：首先讲述做功和热传递在改变物体热能上是等效的。我们知道两种改变物体热能的方法：做功和热传递。而且改变热能的方法也只有这两种，这两种方法又是等效的。当物体热能改变时，如果我们没看见热能改变的过程，我们是无法根据结果来判断热能改变的原因的。（利用引入新课时，学生所举事例具体加以说明）　　通过做功改变物体热能时，可以用功来量度热能的改变；用热传递改变物体热能时，可用物体放出热量和吸收热量的多少来量度。热量和功都可以用来量度物体热能的改变，所用的单位也应该相同，都是焦耳。　　4．小结　　(1)热能不是单个分子具有的，而是所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和。　　(2)热能所指的动能是所有分子做无规则热运动的动能的总和。这种无规则的热运动，是分子在物体内部自身不停的“分子运动”，而不是随着物体整体一起所做的运动。物体作为整体运动所具有的动能是机械能不是热能。　　(3)热能所指的分子势能是分子间相互作用使分子具有的势能。作为物体整体跟地球的相互作用而具有的重力势能是机械能，不是热能。　 (4)通过师生共同议论，总结热传递现象。　　①热传递现象：热传递过程中，高温物体温度降低，低温物体温度升高，直到温度相同时，热传递停止。　　②热传递的条件：物体间存在温度差异，或物体不同部分间存在温度差。　　③热传递的实质：热能从高温物体传到低温物体。是改变物体热能的方法之一。　　④热传递的方向：热能总是从高温物体传向低温物体。不存在热能由低温物体传向高温物体的现象。　　(5)热量　　通过纠正关于热量的错误说明，帮助学生进一步理解热量的概念。（四）布置作业（五）习题　　问题：当物体的温度升高时：A．物体具有热量增加。B．物体的热能增加。C．物体具有的功多。D．物体必定是吸收了热量。　　其中正确的只有B。热量和功，都是在物体热能改变的过程中，来量度物体热能的改变。所以“物体具有热量（或功）”的说法是错误的。D也是错误的，因为使物体温度升高还有对物体做功的方法。第五章 第二节 比热(一)教学目标　　1．知道什么是物质的比热容，知道比热的单位及其读法。　　2．知道比热是物质的特性之一，会查物质的比热表。　　3．会根据水的比热较大这一特性来解释一些有关的简单现象。(二)教具　　烧杯，电加热器，空气温度计，水，煤油等。(三)教学过程　　1．复习　　 提问：热传递的实质是什么？什么叫做热量？为什么热量的单位跟功的单位相同？　　2．引入新课　　　　举例说明物体吸热的多少跟物体的质量和物体温度升高的度数有关。　　3．进行新课　　(1)演示实验：出示盛有等质量的水和煤油的两只烧杯。告诉学生杯内水和煤油的质量是相等的。但我们明显地看出两者的体积不相同，这是为什么？（请学生回答：水和煤油的密度不同。）不同的物质其密度不同，密度是物质的属性。　　介绍电加热器（俗称：“热得快”），强调电加热器每一秒钟放出的热量是一定的，两个电加热器是相同的，在相同的时间里它们放出的热量也是相等的。　　请两名同学帮助观察温度计，并随时报告温度。　　实验结果：煤油温度升得快。这表明质量相等的水和煤油在温度升高的度数相同时，水吸的热量比煤油多。　　(2)比热容：换用其他物质，重复上述实验，得到的结果是类似的。就是说，质量相等的不同物质，在温度升高的度数相同时，吸收的热量是不同的。这跟我们在测量物体质量时，遇到的情况相似；相同体积的不同物质，质量不相同。当时为表示物质的这一特性，引入了密度的概念棗某种物质单位体积的质量。那么，现在我们应该怎样表示上述实验所反映的物质特性呢？（启发学生讨论，在此基础上归纳出比热容的概念）　　单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量叫做这种物质的比热容，简称比热。　　比热是通过比较单位质量的某种物质温升1℃时吸收的热量，来表示各种物质的不同性质。　　(3)比热的单位：在国际单位制中，比热的单位是焦/（千克·℃），读作焦每千克摄氏度。　　如果某物质的比热是a焦/（千克·℃），它是说单位质量的该种物质，每升高1℃时（或降低1℃时），吸收（或放出）的热量是a焦。　　(4)比热表　　比热是物质的一种特性，各种物质都有自己的比热。物理学中，常把由实验测定的物质的比热，列成表格，便于查找。　　课本中列出了几种物质的比热，请同学们查出铝的比热及它的单位。你能具体地说明铝的比热的物理意义吗？（提问）　　从表中还可以看出，各物质中，水的比热最大。这就意味着，在同样受热或冷却的情况下，水的温度变化要小些。水的这个特征对气候的影响很大。在受太阳照射条件相同时，白天沿海地区比内陆地区温升慢，夜晚沿海地区温度降低也少。所以一天之中，沿海地区温度变化小，内陆地区温度变化大。在一年之中，夏季内陆比沿海炎热，冬季内陆比沿海寒冷。　　水比热大的特点，在生产、生活中也经常利用。如汽车发动机、发电机等机器，在工作时要发热，通常要用循环流动的水来冷却。冬季也常用热水取暖。　　4．小结　　通过一些具体问题的讨论，使学生进一步理解比热的概念。　　(1)在做课本的实验时，把水改换成蓖麻油，那么煤油和蓖麻油哪一个升温快？为什么？(2)把质量相同的铝块、铜块、铅块放到沸水中加热，当沸水再次沸腾后，取出金属块，并把它们放到石蜡块上。它们都能使石蜡熔化，那么哪个金属块熔化的石蜡多呢？（四）布置作业第五章 第三节 化学能教学目标　　1. 了解化学反应过程中存在吸热和放热现象，从而让学生知道什么叫放热反应，什么叫吸热反应。　　2．让学生接受化学能的概念，知道化学能与热能一样是能的一中形式，且不同的能之间可以相互转化。　　3．知道什么是燃料的燃烧值和单位，会计算某种燃料完全燃烧放出的热量。　　4．了解提高锅炉效率和燃料利用率的措施，进行节约燃料的教育。教学过程（一）新课引入　　化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。人类的祖先从利用野火起，就已经在利用化学反应所放出的能量了。一、燃料及其燃烧值（二）进行新课1. 化学能设问：CaO与H2O反应，能量这样变化的？学生实验结论：放出热量的化学反应叫做放热反应。例如，铝片与盐酸的反应是放热反应。木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧反应也都是放热反应。把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。例如，碳酸氢铵的分解反应。设问：物质在发生化学变化时有释放热量，也有吸收热量，那么什么叫化学能？学生看课文，并且思考问题结论：物质发生化学变化时所释放的能量叫化学能，各种物质都有化学能，化学能与其他形式能之间可以相互转化。2．燃料的燃烧值：①提问：燃料燃烧是物理变化还是化学变化？说明燃料在燃烧过程中能的转化。要求学生回答：燃料在燃烧时发生剧烈的氧化反应。完全变成了另一种物质，所以燃料的燃烧是一种化学变化。在燃料燃烧过程中，燃料的化学能转化为热能。也就是我们常说的释放热量。人类使用的能量绝大部分是从燃料燃烧中获得的热能。（板书）1．在燃料燃烧过程中，燃料的化学能转化为热能放出热量。②提问：你能说出燃料的种类和常用燃料吗？要求学生答出：固体燃料：如木柴、煤等。液体燃料：如汽油、柴油。气体燃料：如煤气、天然气、氢气。③组织学生看课本30页、图3-1，并讨论图注中所提出的问题。教师启发学生回答出：四口人之家一月需要的热能，即吸收的热量是一定的，这些热量由燃料燃烧放出。燃料燃烧放出的热量与燃料的种类和质量有关。如图3-1放出同样多热量，月需木柴150多千克，而煤只需约75千克左右，石油液化气30千克左右。显然，取相同质量的柴和煤，在它们完全燃烧时煤比木柴放出的热量要多。为了比较和计算质量相同各种燃料完全燃烧时放出的热量，物理学里引入了燃料的燃烧值概念。（板书）2、燃料的燃烧值：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的燃烧值单位是焦/千克。举例：1千克干木柴完全燃烧放出约1.2×107焦的热量。则干木柴的燃烧值是12×107焦/千克。强调焦/千克的读法、写法。各种燃料的燃烧值可由表查出。课本页表中给出了几种燃料的燃烧值提问：烟煤的燃烧值是多少？并解释其意义。要求学生答出：烟煤的燃烧值是2.9×107焦/千克。它表示1千克烟煤完全燃烧放出的热量约是2.9×107焦。教师：燃料的燃烧值是以完全燃烧来定义的。“完全”二字不省略，也不可用“充分燃烧”来代替，否则在质量相同条件下，燃料燃烧放出热量的多少就无法比较。④燃料完全燃烧放出热量的计算：已知烟煤的燃烧值是2.9×107焦/千克，求3千克烟煤完全燃烧放出的热量是多少焦。解：烟煤燃烧值：2.9×107焦/千克1千克烟煤完全燃烧放出的热量的2.9×107焦/千克。2千克烟煤完全燃烧放出的热量是2.9×107焦×2=5.8×107焦。3千克烟煤完全燃烧放出的热量是：2.9×107焦×3=8.7×107焦。总结；燃料完全燃烧放出热量的计算公式。（板书）3．燃料完全燃烧放出的热量=燃料的燃烧值×燃料的质量。燃料燃烧值的单位是焦/千克。质量的单位是千克，热量的单位是焦。3．有效利用燃料：①炉子的效率：组织学生看课本31页图3-2，工业生产或日常生活中用煤烧水、烟囱里冒出浓浓的黑烟，说说你有何体会。教师：烟囱里冒出的黑烟是燃料没有完全燃烧、散发到空气中的燃料微粒。燃料燃烧放出的热量比按燃烧值计算出的数值要小。烟囱中冒出的黑烟温度很高，带走了一部分热量。还有一部分热量传给炉壁等部件以散热的形式散失了。烧水时，被水吸收的热量只是燃料燃烧放出热量的一部分。炉子有效利用的热量与燃料完全燃烧放出热量之比，叫做炉子的效率。（板书）4．有效利用燃料：②有效利用燃料的途径：教师介绍：（板书）②有效利用燃料的途径：让燃料燃烧尽可能充分。减少热量损失。③有效利用燃料是节约能源的重要措施。阅读课本32页第二自然段。向学生进行节约燃料的教育。（三）复习巩固本节学习知识要点。1．人类怎样获得大量的热能？2．什么叫燃料的燃烧值？单位是什么？3．完全燃烧0.5千克的酒精，放出多少热量？4．什么叫炉子的效率？如何有效利用燃料？第五章 第四节 热机教学目标　　1．常识性了解四冲程内燃机的构造和工作原理。　　2．了解热机中能的转化。　　3．了解汽油机和柴油机的主要区别。教具　　1．汽油机和柴油机的模型。　　2．内燃机做功冲程演示器。　　3. 汽油机课件教学过程（一）复习提问　　1．改变物体内能的两种方法是什么？　　2．内能有哪两方面的主要应用？举例说明。　　3．什么叫热机？举出几种常见的热机说明热机中能的转化。（二）进行新课引入提问：内燃机是指燃料直接在气缸内燃烧的热机内燃机有哪两种？本节将要学习汽油机和柴油机这两种内燃机的构造、工作原理以及它们之间的不同点。（板书）热机；1．汽油机(1)简介什么叫汽油机指出汽油在汽油机气缸内燃烧、生成高温高压燃气，燃气推动活塞而做功。燃气的内能转化为活塞运动的机械能。(2)汽油机的构造：教师结合汽油机模型演示讲解汽油机的构造。并指出和演示什么叫做一个冲程（板书）1．汽油机的构造：气缸、活塞连杆、曲轴、进气门、排气门、火花塞。活塞在汽缸里往复运动、活塞从气缸的一端运动到另一端叫做一个冲程讲解火花塞时，要演示火花塞产生电火花的现象，讲明它的主要功能是点燃汽油的作用。讲解并演示曲轴转动，说明活塞在汽缸中往复运动，通过曲轴变成转动。讲解进气门和排气门的开合，要说明它是由齿轮巧妙组合控制，以解开学生的疑点。(3)汽油机的工作原理教师演示汽油机模型。提问活塞在气缸中往复运动，有无规律？指出多数汽油机是由吸气、压缩、做功和排气四个冲程不断循环、周而复始连续工作的。①吸气冲程：教师演示汽油机吸气冲程要求学生注意观察：活塞运动方向，进气门和排气门的开合情况。吸气冲程的作用是什么？看课本34页图3-8甲。学生回答，教师小结：吸气冲程、活塞由上端向下端运动，此时进气门打开，排气门关闭。活塞向下运动使气缸里的气体体积变大，压强减小（低于大气压）于是汽油和空气组成的混合物从进气门被吸入气缸里。②压缩冲程：教师演示汽油机模型压缩冲程要求学生观察进气门、排气门和活塞在气缸中的运动情况。压缩冲程能的转化。学生回答，教师小结：压缩冲程进气门和排气门都关闭，活塞向上运动压缩汽油和空气燃料的混合物做功，活塞的机械能转化为燃料混合物的内能，压强变大，温度升高。③做功冲程：教师演示汽油机模型做功冲程，要求学生观察活塞运动方向，进气门排气门的开闭情况以及火花塞产生的电火花（汽油机模型是用小灯泡的发光表示火花塞产生电火花），并说明做功冲程能的转化。学生回答，教师小结：压缩冲程末尾，火花塞产生电火花，使燃料猛烈燃烧，产生高温高压燃气。高温高压燃气对活塞做功，推动活塞向下运动，并通过连杆带动轴转动。此时进气门和排气门均关闭。在做功冲程中，燃气的内能转化为活塞运动的机械能。教师用汽油机做功冲程演示器，演示做功冲程，以加深对这个冲程的了解。汽油机做功冲程演示器可自制，简介如下：取直径约9厘米的马口铁罐头盒做气缸。在罐头盒底中央凿孔恰能按装上汽车汽油机用火花塞将其罐口向上固定于铁架台上。用导线将产生高电压的感应圈和火花塞连接好。以开关控制电路之通断。以罐盒盖做活塞。并将装有汽油的喷雾器准备好。演示时，用喷雾器向罐盒内喷入少量雾状汽油，将罐盖盖于罐口，接通电源使感应圈工作，由于火花塞产生电火花点燃罐内汽油和空气的混合燃料，产生高温高压燃气，将罐盖向上冲起。提问：说说做功冲程能的转化。答：汽油在气缸中猛烈燃烧，汽油的化学能转化为内能、释放热量。高温高压燃气膨胀对活塞做功，燃气的部分内能转化为机械能。④排气冲程：教师演示汽油机模型的排气冲程，观察活塞运动方向和进气门和排气门的开闭情况。并说明此冲程的作用。学生回答：教师小结：排气冲程、活塞向上运动、进气门关闭、排气门打开、废气被排到气缸外。教师总结并（板书）2．汽油机是由吸气、压缩、做功和排气四个冲程的不断循环来保证连续工作的。说明：在开始运转时，要靠外力先使曲轴转动起来。由曲轴通过连杆带动活塞运动，待汽油机发动起来，它才能自己工作。（4）应用：简介汽油机轻巧的特点，及常用在汽车、飞机和小型动力机械上面。2．柴油机(1)柴油机的构造和工作过程：教师要求学生阅读课柴油机一段课文。思考：柴油机与汽油机比较，在构造上、工作过程有哪些异同点？在学生自学的基础上，组织学生就上述问题进行讨论，教师结合柴油机的模型，进行演示和讲解。①汽油机和柴油机在构造上的异同：柴油机的构造和汽油机相似，主要的不同是柴油机气缸顶部没有火花塞，而有一个喷油嘴。由此喷油嘴可向气缸内喷入雾状柴油。（板书）3．柴油机：①柴油机气缸顶部没有火花塞，而有一个喷油嘴。其它构造与汽油机相似。②柴油机与汽油机工作过程的异同，柴油机的工作过程与汽油机一样也分为吸气、压缩、做功、排气冲程不同的是：柴油机在吸气冲程吸入气缸的是新鲜空气、而汽油机吸入的则是汽油和空气的混合燃料。在压缩冲程末汽油机是靠火花塞产生电火花，使燃料燃烧。而柴油机是在压缩冲程末、从喷油嘴喷出雾状柴油遇到热空气立即燃烧（汽油机的点火方式叫点燃式，柴油机的点火方式叫压燃式）。由于柴油机中燃气的温度和压强比汽油机中燃气的温度和压强高，所以做功冲程里柴油机燃气做的功也比较多。(2)提问：说出柴油机的应用和优缺点。教师小结：（板书）②柴油机的工作过程是由吸气、压缩、做功和排气四个冲程的不断循环来连续工作的。③柴油机吸气冲程吸入气缸里的只有空气。④柴油机的点火方式叫压燃式。汽油机的点火方式叫点燃式。⑤柴油机燃气做的功较汽油机燃气做的功多。（三）总结本节知识要点：1．汽油机和柴油机的工作过程包括哪四个冲程？2．分析四冲程汽油机压缩冲程和做功冲程中能的转化。3．比较汽油机和柴油机在构造上、工作过程中的异同点。（四）布置作业
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备课人：沈春晖教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第六节我国的珍稀植物 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影仪、投影片、挂图
教学目标 介绍我国稀有植物的种类，从而培养学生爱国主义的情操。介绍我国几种稀有植物的形态特征以及它在植物学上经济上的意义。介绍自然保护区和植物园的概念，介绍我国四大自然保护区。
重 点难 点 我国几种稀有植物的形态特征
教学过程：导言：我国地域辽阔，自然环境复杂多变，种类很多，在已知的25到30万种高等植物中，我国有3万余种，约占全世界的10%，其中近200个属是我国特有的。今天，我们来看看这些珍稀植物的形态特征。新课：一、我国的珍稀植物利用投影片，录象、课本文字来讲解，并列表概括见板书设计。注意点：银杏树：生长缓慢，20年结果，白果是指种子，而不是果实（因为它属于裸子植物）珙桐：有紫色球形的花序，下衬两片白色苞片，又称“鸽子树”桫椤：古老森林变迁，地理气候变迁的“活化石”。以上五种珍稀植物只是我国的精华部分，列入我国1984年颁布的《珍稀濒危植物保护名录》的很多，其中一级保护植物有：水杉、银杉、桫椤、金花茶、人参、望天树、秃杉等。二、提出自然保护区的概念，也是它的意义所在。介绍我国现有的自然保护区的现状是：到1995年6月，共有763个，总面积有6618、4万公顷，占国土面积的6、8%，以鼎湖山、长白山、卧龙山、梵净山为主的10多个自然保护区已参加了联合国的“人与生物圈”自然保护区网，可列表说明。三、植物园概念作业：作业本。挱
板 书 设 计 课 后 心得
我国的珍稀植物我国的珍稀植物名称 分类 分布 科研及经济价值水杉、银杉、银杏、珙桐、桫椤自然保护区概念 2、四大自然保护区三、植物园 主要是记忆题，当然是在感性的基础上，如挂图录象等。§2.1 力
第一课时 力
教学目标:
知识点 认知目标 技能目标
了解 理解理解 掌握 练习 初步学会 学会
力是物体对物体的作用 √
力的作用效果 √
力的图示法 √
物体的受力分析 √
教学方法：
谈话法、讲练结合法
教学过程：
1、 一、章节引入
力在生活中无时不在，是人类研究的最早的物理现象。前面我们已经初步学习过，本章将对这一些知识做进一步的阐述和深化。
1、 二、新课教学
（一） 力的概念：物体对物体的作用
问1： 把一个小球放旁边没有任何物体的空间，问这个小球受力吗？为什么？
结论：力是物体对物体的作用，有力必须要有两个物体。
问2： 你能举出物体受力的例子吗？并举出是哪个物体对哪个物体的作用。
学生举例
（二）物体间力的作用是相互的
问3： 反过来，另一个物体对另一个物体是否有力的作用？为什么
结论：物体间力的作用是相互的
（三）力的作用效果
问4：力有哪些作用效果？请举例！
结论：使物体发生形变或改变物体的运动状态。
（四）力的三要素
问4：不同的力产生的作用效果是否一样？还跟什么因素有关？
答：与力的大小、方向、作用点有关
结论：力的三要素——大小、方向、作用点 F=50牛
（五）力的图示
力的三要素可以用力的图示形象的表示出来 25牛
例1一个重为50牛顿的小球悬挂在天花板上，
用力的图示法画出小球受到的力。
解：小球受两个力——重力和绳的拉力。重力大
小为50牛，方向竖直向下 ；因为物体处于静止 G=50牛
状态，所以绳的拉力大小为50牛，方向竖直向上。
归结画法：1 确定对象；2 受力分析；3 重力；4 其他力
练习1：起重机吊起重为800牛顿的物体静止在空中，作出物体的受力图示。
追问：若起重机运输上升，匀速下降，则又如何？
练习2：画出图1中的小球的重力图示（小球重50牛）；图2中的物块A的受力图示（重为50牛，压力为30牛）。图3中向空中抛出重G=50牛的铅

F=30牛
A

图1 图2 图3
三 巩固练习：
1． 1． 一辆重1000牛的小车，停在水平地面上，使地面受到1000牛的压力，对于这个压力的正确理解是
A 这个压力就是重力，施力物体是地球
B 这个压力就是重力，施力物体是小车
C 压力与重力没有任何关系，压力没有施力物体
D 以上均错
1． 2． 下列说法中，错误的是
A 力不能离开物体而独立存在 B 两个物体只有相互接触才有相互作用力
C 力能是物体发生形变或改变物体的运动状态
D 施礼物体同时也一定是受力物体
1． 3． 如图所示，物体A放在物体B上，用力拉A而没有把A拉动，则物体A受到力的个数是
A 1个 B 2个 C 3个 D 4
作业布置：
1． 1． 课本P272
1． 2． 作业本P181—6








第二课时 重心
教学目标
知识点 认知目标 技能目标
了解 理解 掌握 练习 初步学会 学会
重心的概念 √
质量分布均匀、规则形状物体的重心 √
悬挂法测物体的重心 √ √
教学方法
谈话法、自习辅导法
教学过程
一 新课引入
只要在地球表面的物体都受到重力的作用，所以重力是一种最为常见的力。我们今天就来学习重力的知识。
二 新课教学
1． 1． 重力的定义：由于地球的吸引而产生的力。
1． 2． 重力的大小：G=mg（重力与质量成正比） g=9.8N/Kg
1． 3． 重力的方向：竖直向下
1． 4． 重力的作用点：重心
⑴质量分布均匀、外形规则的物体的重心——几何中心
物体 重心
粗细均匀的直棒 棒的中点
方形薄板 两条对角线的交点
球 球心
圆柱体 轴线的中点
（2）形状不规则的薄板---悬挂法、支撑法
让学生看书后，上黑板演示 。
三 巩固练习
1． 1． 关于重力的叙述，下列说法中正确的是
A 因为重力与质量成正比，所以重力是由物体的质量产生的
B 物体受到重力是由地球的吸引而产生的
C 重力是物体本身的一种属性 D 放在桌面上的物体，重力就是压力
1． 2． 关于物体的重心，正确的说法是
A 形状规则的物体的重心必在它的几何中心
B 物体的重心可能在物体的外面
C 质量分布不均匀的物体的重心一定不在它的几何中心上
D 重心的位置仅与物体的形状有关
1． 3． 关于物体的重心，下列说法中正确的是
A 中心的位置只跟物体的形状有关
B 重心位置跟物体放置方式有关
C 规则形状的物体的重心在其几何中心
D 重力在物体上的作用点，叫物体重心
作业布置
作业本P197





























第三课时 弹簧伸长与外力的关系
教学目标
了解弹簧伸长与外力的关系
重点与难点：
1． 1． 弹簧伸长的概念
1． 2． 弹簧伸长与外力关系的应用
教学方法
自习、练习辅导法
教学过程
一 引入
复习：1.力的三要素分别是什么？
2.测量力的工具是什么？常用工具是什么？
引入：为什么弹簧秤能测量力的大小？今天我们就来解决这个问题
二 新课教学
(一) 学生阅读课文P25-26，得出结论
(二)结论的引出
教师问：为什么弹簧秤能测量力的大小？
学生答：在弹簧发生弹性形变时，弹簧的伸长跟它受到的拉力成正比
(三)分析解释
1．“成正比”的意思
教师问，学生讲，然后教师写出比例式F1/F2=△L1/△L2。增强学生的理解和记忆。
2．“弹簧的伸长”的理解 △L=L1-L0
例：一个弹簧没有受力时长为20厘米，受到拉力后，变为25厘米。问
1 ① 弹簧的原长为多少？②弹簧伸长了多少？③弹簧伸长到多少厘米？
3.问：公式成立的条件是什么？
答：在弹簧发生弹性形变时
(四)知识应用
例：一个弹簧发生弹性形变时，每受0.5牛的拉力，弹簧伸长1.2厘米，若在弹簧下面挂3牛的砝码，弹簧伸长了多少？
解：由F1/F2=△L1/△L2得，△L2=F2/F1△L1=3/0.5*1.2厘米=7.2厘米
（五）巩固练习
1． 1． 有一根长20厘米的弹簧，在25牛的拉力作用下长25厘米，那么，当弹簧长为27厘米时，拉力为____牛。
1． 2． 一弹簧原长10厘米，当受到2牛的拉力时，伸长1厘米，当受到5牛的拉力时，伸长____厘米；当受到5牛的压力时，长度为_____厘米。
1． 3． 弹簧原长20厘米，在弹性限度内每增加1牛的拉力，弹簧的长度增加0.5厘米。今在这个弹簧下面挂一重为5牛的物体，则弹簧的长度为____厘米；若挂一重物后，弹簧的长度为23.5厘米（仍在弹性限度内），则重物的质量是____千克（取g=10牛/千克）。
作业布置
1． 1． 课文P271
1． 2． 作业本P191、2


板书设计：
弹簧的伸长与外力的关系
一 文字表述：
在弹簧发生弹性形变时，弹簧的伸长（或压缩）的长度跟他受到的外力成正比
注意：弹簧的长度，弹簧的伸长，弹簧的原长
二 公式
F1/F2=△L1/△L2























第四课时 二力的合成和平衡
教学目标
理解：1.二力的合成
2.二力平衡条件的合力表述
教学方法
谈话法、讲练结合法
教学过程
一 引入
问：1.二力平衡的条件是什么？
2.下列几个图中，哪两个力是平衡力？
F=5牛 F=5牛 F=5牛 F=10牛 F=5牛 F=5牛

A B C
引：若C图中物体原来是运动的，则两力作用在上面后，物体的运动状态改变吗？若物体原来是静止的，则情况又如何？
从上面的例子可以看出，两个平衡力对改变物体的运动状态来说不能起作用，我们就说这两个力的合力为零。
今天我们来学习二力合成的知识。
二 新课教学
（1） （一） 有关概念
1． 1． 学生看书，搞清合力、力的合成和力合成的依据
1． 2． 合力：几个力同时作用在一个物体上所产生的效果，如果与一个力作 用的效果相同，这一个力就叫做前几个力的合力。
力的合成：求几个力的合力
力的合成的依据：力的作用效果
（二）同一直线上的两个力的合成
1．方向相同：F=F1+F2 方向与两力相同
2．方向相反：F=F1-F2 方向与力大的方向相同
(三) 二力平衡条件的合力表述
合力为零
三 例题解析
例：两个人水平推一辆小车，两个人的力其大小分别为100牛和120牛。下列情况下，求合力。①两力方向相同 ②两力方向相反
四 巩固练习
1． 1． 作用在一个物体上的两个力F1=10牛，F2=15牛。如果两力同向，则物体受到的合力为_____牛；如果这两个力反向，则物体受到的合力为____牛，方向为________.
1． 2． 沿着同一直线作用在同一物体上的两个力F1和F2。当F1和F2方向相同时，合力大小为50牛；当F1和F2方向相反时，合力大小为10牛，方向与F1相同。这里F1的大小为_____牛。
1． 3． 下列说法中正确的是
A 一物体同时受两个力的作用，则两力的合力必为零
B 如果一物体静止，那么作用在物体上的二力的合力必为零
C 如果作用在物体上的二力的合力为零，则该物体一定静止
D 有两个力，如果大小相等，方向相反，分别作用在两个物体上，则此二力的合力为零
作业布置
1． 1． 课文P273、4
1． 2． 作业本P19-203-6



板书设计
二力合成
一 有关概念
1． 1． 合力：
1． 2． 力的合成：
1． 3． 力合成的依据：力的作用效果
二 同一直线上力的合成
1． 1． 两力方向相同：F和=F1+F2 方向与两力相同
1． 2． 两力方向相反：F和=F1-F2 方向与力大的方向相同
三 二力平衡条件的合力表述：合力为零














幻 灯 片
例：一个弹簧发生弹性形变时，每受0.5牛的拉力，弹簧伸长1.2厘米，若在弹簧下面挂3牛的砝码，弹簧伸长了多少？
巩固练习
1． 1． 一根长20厘米的弹簧，在25牛的拉力作用下长25厘米，那么，当弹簧长为27厘米时，拉力为____牛。
1． 2． 一弹簧原长10厘米，当受到2牛的拉力时，伸长1厘米，当受到5牛的拉力时，伸长____厘米；当受到5牛的压力时，长度为_____厘米。
1． 3． 弹簧原长20厘米，在弹性限度内每增加1牛的拉力，弹簧的长度增加0.5厘米。今在这个弹簧下面挂一重为5牛的物体，则弹簧的长度为____厘米；若挂一重物后，弹簧的长度为23.5厘米（仍在弹性限度内），则重物的质量是____千克（取g=10牛/千克）。
问：1.二力平衡的条件是什么？
2.下列几个图中，哪两个力是平衡力？
F=5牛 F=5牛 F=5牛 F=10牛 F=5牛 F=5牛
例：两个人水平推一辆小车，两个人的力其大小分别为100牛和120牛。下列情况下，求合力。①两力方向相同 ②两力方向相反
巩固练习
1． 1． 作用在一个物体上的两个力F1=10牛，F2=15牛。如果两力同向，则物体受到的合力为_____牛；如果这两个力反向，则物体受到的合力为____牛，方向为________.
1． 2． 沿着同一直线作用在同一物体上的两个力F1和F2。当F1和F2方向相同时，合力大小为50牛；当F1和F2方向相反时，合力大小为10牛，方向与F1相同。这里F1的大小为_____牛。
1． 3． 下列说法中正确的是
A 一物体同时受两个力的作用，则两力的合力必为零
B如果一物体静止那么作用在物体上二力的合力必为零
C如果作用在物体上二力的合力为零则该物体一定静止
D 有两个力，如果大小相等，方向相反，分别作用在两个物体上，则此二力的合力为零教 案 （ 总 第 课时）
课 题 绿色开花植物的根 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影仪、投影片、模型、挂图
教学目标 了解根的生长范围和作用；2、了解根系的分类；了解地下根并与地下茎比较；4、了解地上变态根；5、了解主根、侧根、不定根。
重 点难 点 变态根与变态茎的区别，不定根的含义。
教学过程：复习：地上茎和地下茎的分类。新课：讲解根的生长范围：（所以浇水施肥时的范围应大于地上部分）根系（投影片）：直根系和须根系。（区别：主根与侧根的明显与否）从以上结构我们可以得出根的作用：固定，运输水和营养物质。同时讲讲根毛的作用。茎有变态的，那么，根有没有变态的呢？（图4-11或投影片）它们的特点是：肥大,贮藏营养物质,讲清:末端细小的为正常根,上有根毛.变态根和变态茎的区别.具有地下根的有:番薯、大丽花、胡萝卜等。茎有长在地下的，反过来，根有长在地上的吗？（打出投影片）水松的呼吸根，有通气和贮存空气的作用，是从主根上长出来的，是侧根；而像榕树的支撑根，长春藤的攀援根，是从茎上长出来的，还有秋海棠的叶上长出来的根，这些都不是主根，叶不是侧根，而是属于另一种类型的根：不定根：茎或叶上长出的根。小结：重点为直根系和须根系的区别；变态根和变态茎的区别；不定根的定义。作业：作业本。
板 书 设 计 课 后 小 结
三：根作用：固定、吸收。特点 须根系和直根系变态根：如地上根：水松——呼吸根——侧根 不属于不定根榕树——支撑根 常春藤——攀援根 秋海棠——叶上的根不定根：由茎或叶上长出的根 强调直根系和须根系的区别在于主根和侧根是否明显。不定根的含义。中国地理思维能力测试题（3、4）
(一)单项选择题
下列各题选项中，只有一项是正确，请将正确答案的字母填在题后括号内。
1．我国高原中，地面起伏不大，除几条山脉外，很多地方是一望无际的原野，这个高原是
A．黄土高原 B．青藏高原 C．云贵高原 D．内蒙古高原
2．云贵高原的主要特点是
A．地势平坦，起伏很小 B．地势高峻，雪峰连绵
C．黄土深厚，沟壑纵横 D．地面崎岖，多山间盆地
3．位于我国地势第一级阶梯上的山脉有
A．大兴安岭 B．唐古拉山脉 C．秦岭 D．阿尔泰山
4．我国东北一西南走向的山脉主要有三列，最西边的一列是
A．祁连山一横断山脉 B．大兴安岭一太行山一巫山一雪峰山
C．贺兰山一六盘山一横断山脉 D．天山一阴山—燕山
5．下列叙述正确的是
A．横断山以东是云贵高原 B．天山以北是塔里木盆地
C．太行山以西是华北平原 D．大兴安岭以西是东北平原
6．地势西高东低，起伏较大，地面崎岖不平，且位于我国地势第二级阶梯上的高原是
A．青藏高原 B．黄土高原 C．内蒙古高原 D．云贵高原
7．关于我国四大高原的叙述正确的是
A．地表起伏最小的是青藏高原 B．水土流失最严重的是黄土高原
C．喀斯特地形广布的是内蒙古高原 D．雪山连绵是云贵高原山地景观
8．卫星云图是由气象卫星摄取的
A．高空云层的图象 B．地球大气的图象
C．地球水汽的图象 D．高空云雨的图象
9．我国气温南北不同的根本原因是
A．海陆位置不同 B．地势高低不同 C．纬度高低不同 D．昼夜长短不同
10．一个地方农作物生长期是指
A．当地农作物生长的全部时期 B．当地一年中除去霜期的全部时期
C．日平均气温＞0℃的持续时期 D．日平均气温＞10℃的持续时期
11．影响农作物生长和发育的主要因素是
A．当地的气温 B．当地的降水 C．气压的高低 D.土壤的好坏
12．下列温度带，跨4种干湿地区的有
A．热带 B．亚热带 C．中温带 D．寒温带
13．我国东南沿海降水多的原因为是
A．东南沿海地区地形以丘陵为主 B．东南沿海地区纬度低，气温高
C．东南沿海地区受夏季风的影响大 D．东南沿海地区根本不受冬季风影响
14．关于台风的叙述，对的有正确的是
A．台风是一种热带洋面上的大气涡旋 B．台风只袭击我国长江以南各个省区
C．台风到来往往给当地造成旱涝灾害 D．世界上只有我国受台风的影响
15．秦岭一淮河是我国一条重要的地理界线，下列界线与它大体相一致的是
A．暖温带和中温带的界线 B．年平均气温0℃等值线
C．800毫米年降水量等值线 D．半湿润地区和半干旱地区的界线
16．有关海陆位置对我国气候影响的叙述，正确的是
A．我国气温南高北低，主要是受海陆位置的影响
B．我国东南部气温变化和降水季节变化，年际变化比西北地区小，海陆位置是主要原因
C．海防位置只影响我国降水分布，不影响气温变化
D．我国各地日平均气温＞10℃的天数不一样，主要是受海陆位置的影响
17．我国下列地区，受冬季风影响时间最长、影响强度最大的是
A．内蒙古高原 B．华北平原 C．塔里木盆地 D．黄土高原
18．造成我国东部早涝的主要原因是
A．冬季风势力强弱 B．夏季风的存在 C．夏季风势力强弱 D．冬季风的存在
2l．关于我国火山、地震、泥石流的下列叙述，正确的有
A．我国是—个多火山的国家，火山多集中在岩浆活动濒繁的东南丘陵和台湾海峡两侧
B．泥石流是降水多引起的，东部地区多泥石流，西部地区泥石流很少
C．我国是一个多地震的国家，地震在时间上呈现一定的周期性，在空间上呈现不均衡
D．火山、地震和泥石流，均与地壳运动有关系，凡是地壳不稳定处，这些灾害多发
(二)双项选择题
下列各题选项中均有两个正确选项，请将正确答案的字母填入题后括号中。
22．关于我国旱涝灾害的叙述，正确的是
A．夏季风势力强，我国南涝北早 B．夏季风势力弱，我国北涝南旱
C．夏季风势力强，我国南旱北涝 D．夏季风势力弱，我国南涝北早
23．我国下列地区，受寒流天气影响较小的地区是
A．西北内陆地区 B．青藏高原 C．长江中下游平原 D．云贵高原
24．关于寒潮的叙述，正确的是
A．寒潮影响我国的时间是秋末、冬季、初春
B．寒潮影响我国的地区是东部和北部
C．寒潮带来的危害是严寒、大风、霜冻
D．寒潮产生的源地是新疆和内蒙古
25．有关我国水旱灾害成因的叙述，正确的是
A．水旱灾害主要是由各年夏季风强弱不同引起的
B．夏季风强的年份，北方容易出现干旱
C．夏季风弱的年份，南方干旱严重
D．夏季风强的年份，北方雨季开始早，而夏季风弱的年份，北方春早严重
26．下列有关我国天气的叙述，正确的是
A．我国降水集中在夏季，雨热同期 B．北京风和日丽，广州狂风暴雨，台风侵袭
C．北京春季多风沙，秋季凉爽 D．华北地区气温将下降5—10℃，有霜冻
27．下面有关我国气候的叙述，正确的是
A．夏季风与南下冷空气交锋形成的锋面雨带，6月徘徊在长江中下游一带达1—月之久，形成梅雨
B．冬季风使我国冬季南北温差大，夏季风使我国夏季普遍高温
C．大部分地区气温年较差比较大，降水量的年际变化较小
D．我国气候复杂多样，世界上绝大部分动植物都可以在我国找到适合的生长地点
28．关于我国三大平原的叙述，正确的是
A．东北平原包括黑、吉、辽三省全部 B．华北平原包括海河平原和黄淮平原
C．长江中下游平原地跨六省一市 D．三大平原地势平坦，海拔都在50米以下
29．关于我国地形对地理环境和人类活动影响的叙述，正确的是
A．地势西高东低，有利于海洋上的水汽深入内陆形成较多降水，有利于农业生产
B．我国地形多种多样，有利于各种粮食作物生长，故为发展多种经济提供了有利条件
C．我国地势呈阶梯状分布，在阶梯分界附近，河流落差大，水流急，水能资源丰富
D．我国山区面积广大，草地面积较小，它为我国林业生产，提供了极为有利的条件电学
1、判断下列各图中，当滑动变阻器滑片向右移动时，各电压表、电流表的示数如何变化？
2、判断下列各图中，当开关S闭合后，各电压表、电流表的示数如何变化？
4、如图所示，闭合开关K，当滑动变阻器的滑片P向右移动时，电流表A的示数将______(选填“变小”或“不变”“变大”)．
5、把电阻R1和R2连接后接到电路中，测得它们两端电压之比U1：U2＝2：3，那么，通过两个电阻的电流之比I1：I2＝______。
6、如右图所示，电源电压不变，要使电流表的读数最大，下列做法中正确的是（ ）
（A）S1、S2都断开 （B）S1断开、S2闭合
（C）S2断开、S1闭合 （D）S1、S2都闭合
7、在右图所示电路中，电源电压为10伏，且保持不变，电阻R1=10欧，滑动变阻器的最大阻值是30欧，则当滑片在滑动变阻器上滑动时，电流表、电压表上示数变化的范围分别是：（ ）（A）0.2~0.5A,0~6V （B）0.2~0.3A,0~6V
（C）0.2~0.5A,4~10V （D）0.2~0.5A,4~6V
8、如右图所示电路中，电源电压恒定不变，电路工作正常，一段时间后，发现其中一个电压表示数变大，则：（ ）
（A）灯L可能变亮 （B）灯L亮度可能不变
（C）电阻R可能断路 （D）电阻R可能短路
9、如图所示，闭合开关S后，只有一盏灯亮，两个电流表的示数相同，则可能是( )
(A)灯L1断路 (B)灯L1短路．(C)灯L2断路(D)灯L2短路
10、如图所示的电路中，当开关S闭合后，灯L1、L2都发光．经过一段时间后，两灯突然同时熄灭，而电压表的示数变为6伏，已知开关S和电路完好．则产生这一现象的原因可能是( )
(A)灯L1短路．(B)灯L2短路．(C)灯L1断路．(D)灯L2断路．
11、如图所示，电源电压不变，当滑动变阻器的滑片P向右移动时，电流表和电压表的示数变化情况是( )
(A)电压表的示数增大，电流表的示数减小．
(B)电压表的示数增大，电流表的示数增大．
(C)电压表的示数减小，电流表的示数增大．
(D)电压表的示数减小，电流表的示数减小．
12、在图所示的电路中，电源电压和灯泡电阻都保持不变．当滑动变阻器的滑片P由中点向右移动时，下列判断正确的是( )(A)电流表和电压表的示数都增大．
(B)电流表和电压表的示数都减小.(C)电流表示数减小，电压表示数不变．
(D)电流表示数减小，电压表示数增大．
13、如图所示的电路中，当开关闭合时，电流表和电压表示数变化的情况( )
(A)电流表、电压表的示数都变小．(B)电流表、电压表的示数都变大．
(C)电流表示数变大，电压表示数变小.(D)电流表示数变小，电压表示数变大．
14、在图所示的电路中，电源电压不变．闭合开关K，电路正常工作．一段时间后，发现其中一个电压表示数变大，则( )
(A)灯L可能变亮，(B)灯L亮度可能不变．
(C)电阻R可能断路．(D)电阻R可能短路．
15.根据电流方向，在上图空缺处填入电池组或电键的符号，并要求电键闭合后，两灯泡都能发光。
16.在下面空白处画出电路图并连接实物图。
要求：（1）灯L1、L2并联；（2）电键K1控制L1，K2控制总电路（3）电流表测通过L1的电流，电压表测L2两端的电压。（电路图上标明电表的正负接线柱，实物图上导线不能交叉）
17.同学小张在做伏安法测电阻的实验中，所用的电源电压为4.5伏，闭合电键后，观察到电压表的示数为1.5伏，电流表的示数为0.1安。为了再测二组数据，小张调节滑动变阻器的滑片位置，却发现无论怎样移动滑片，电压表和电流表的示数都不变化。经老师检查，是接线上有错误，请你指出小张的接线有什么错误。
18．给你一个电池组，二个开关，一个滑动变阻器，一个阻值已知的电阻R0，一个电流表和导线若干.
(1)画出利用这些器材测定一个未知电阻的电路图；(2)写出测量步骤；(3)写出未知电阻阻值的计算式．
19、图中给出了几种元件，在图上用连线表示导线，把电路元件连接起来，要求：①L1与L2并联，②滑动变阻器控制通过L2的电流大小．
15、在图所示的电路中，有两根导线尚未连接，请用笔线代替导线补上，补上后要求：两灯都能发光：电流表测通过L1的电流，开关只控制灯L2．
20、在做“决定电阻大小的因素”实验时，为了便于研究，而采用控制变量法，即每次需挑选两根合适的导线，测出通过它们的电流强度，然后进行比较，最后得出结论．
(1)为了研究电阻与导体材料有关，应选用的两根导线是_________.
(2)为了研究电阻与导体的长度有关，应选用导线C和导线__________.
(3)为了研究电阻与______的关系，应选用导线A和导线_________.
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1液体压强的计算
　
（一）教学目的
1．巩固液体内部压强的规律的知识。
2．在理解液体内部压强的规律的基础上学会对液体压强的计算，记住液体压强的计算公式，并能利用公式进行简单的计算。
3．初步培养学生由形象思维过渡到抽象思维的分析、推理能力。
（二）教具
演示用：烧杯、水、轻质硬塑料的均匀圆柱体的平底药瓶、红水少许。
（三）教学过程
一、课前提问和新课引入
1．提问
（1）关于液体压强，你学到了哪些知识？
（2）上面问题，由学生回答，由学生补充，然后进行讲评。
2．引入：请同学们阅读本节课文前的“？”，读后教师讲述：同学们已经知道了液体内部压强的规律，根据课文前的“？”和图10—13，液体在某一深度处的压强有多大，应该怎样计算呢？本节课将探讨这一问题，希望同学们认真学习。（教师板书课题：液体压强的计算）
二、进行新课
1．讲述：（1）根据上节课的研究，由于液体具有流动性，液体压强与固体对支承面的压强有不同之处。液体压强的规律，在课文已有记载请同学们阅读课文“液体压强”这段黑体字，并注上符号。（板书液体压强的规律）
（2）既然液体内，在同一深度处向各个方向的压强相等，我们只要计算出向下这个方向的压强，这一深度向各个方向的压强都知道了。
2．演示、分析：
（1）演示：将轻质塑料均匀圆柱体的平底药瓶装满红水，轻轻放入盛有清水的烧杯中，让药瓶竖直在烧杯内的水中，使瓶口与水面相平（如图）。
（2）讲述、启发学生的抽象思维：设想从水面到该药瓶底部有一液柱，底部有一液片，其面积S等于该液柱的横截面积（设S=1厘米2），液片在水中所处深度等于液柱长（设h=20厘米），这个液片受到的压强可按以下步骤进行计算：（边讲述边板书）
A．求液柱的体积 V=Sh=1厘米2×20厘米
=20厘米3。
B．求液柱的质量 m=ρV=ρSh
=1.0×103千克／米3×2.0×10-5米3
=2×10-2千克。
C．求液柱的重力和液柱对液片的压力
F=G=mg=2×10-2千克×10牛／千克
=0.2牛。
D．求液柱对液片的压强，这也是液体内20厘米深处的压强
=ρhg=1.0×103千克／米3×0.2米×10牛／千克
=2×103帕。
（3）根据以上分析，深度h处的液体压强为
p＝ρhg。
因此，在计算液体压强时，可以根据以上四个步骤进行，也可以利用公式计算。希望同学认真理解计算的步骤，切不要死记硬背公式。
（4）利用公式计算液体压强时，一定要统一单位，即ρ用千克／米3，h用米，g的单位是牛／千克，计算出的压强单位是帕斯卡。同时要理解公式中的h是深度，即液体内某处到液面的距离，而不是该处到底部的距离。
3．讲述：由公式p=ρhg，请大家想一想，液体压强跟哪些因素有关？跟上节课我们研究得出的液体内部压强的规律是否相一致？教师启发，由学生回答。
三、课堂练习
1．请同学们计算课本中的〔例题〕。将全班分为三部分，一部分照课本中〔例题〕要求做，第二部分同学照〔例题〕，且把煤油柱改为水柱做，第三部份同学把煤油柱h=20厘米，改变煤油柱h=30厘米，同时分别抽三位学生在黑板上做。
2．学生练习后，教师讲述：根据两部分学生所做结果和前面讲述液体压强计算步骤所得结果，同学生一起分析得出：液体压强跟液体深度有关，越深的地方压强越大；深度相同时，液体密度越大，压强也越大；液体压强跟液体受到的重力无关，跟液体的横截面积（即容器的形状）无关。通过练习所得结果，跟上节实验研究所得液体压强的规律相一致。
四、归纳本课学习内容
1．本课学习了液体压强的计算，可以按步骤计算，也可以利用公式p=ρhg计算。希望同学们对按步骤计算要认真理解、掌握，不要死记硬背计算公式。
2．利用公式计算液体压强时，一定要按规定使用单位，即ρ——千克／米3、h——米、g——牛顿／千克，压强p的单位就是帕斯卡。
3．根据液体压强公式可知：液体压强跟液体的深度和液体的密度有关；跟液体的总重、盛液体的容器形状无关。注意理解公式的物理意义。
五、布置作业
1．课后把课文阅读两遍，认真理解液体压强的计算步骤和公式p=ρhg的意义。
2．把节后练习第4题、章后习题第5、6题做在作业本上。注意：在计算时一定要使用规定的单位。
（四）说明
1．本课重点是在归纳液体压强规律的基础上，分析液体内某一深度处压强的计算步骤和推导液体压强的计算公式。在分析、推导前设想一段液柱（学生的抽象思维），由于初二学生思维能力的限制，补充做了演示实验使学生的思维由形象过渡到抽象，使学生先有一个实际感受，再进行想象，搭一个阶梯，就比较容易了。
2．本课分析较多，为了使学生在45分种内不至于疲劳，让学生对例题自己练习，并且分为三部不同条件进行练习，练习后再分析液体压强跟哪些因素有关，更为恰当。同时让学生通过练习、比较分析，这样得出结果就顺理成章。
3．讲解中，对公式p=ρhg中的h表示深度要特别强调，避免学生误认为h是液体内某处到容器底部的距离，否则将在计算中发生不必要的错误。
4．对于布置的作业中的计算题，希望能要求学生按步骤计算和利用公式计算两种方法来完成，达到学生对公式物理意义的理解的目的。
　教 案 （ 总 第 5 课时）
课 题 第四节 自然界的运动 课 型 新授课
日 期 200 2 年 9 月9 日午第 节 教 具 投影仪、投影片、模型、挂图
教学目标 了解运动的普遍性和多样性；了解机械运动。介绍生命运动；介绍日常运动中的能量变化。让学生接受辨证唯物主义教育。
重 点难 点 运动的各种方式，尤其是机械运动和生命运动。生命运动及其中的一些概念介绍。
教学过程：复习：物理变化和化学变化导入：所谓的物理变化和化学变化，是指自然界的一些运动方式，其实，所有的物体都是运动的，绝对不动的物体是不存在的。新课：第四节 自然界的运动机械运动例举教材中的例子，分析得出这些运动的共同特点。把物体由于位置发生了变化，叫机械运动。学生可以自己再举几个例子。生命运动教师重新提出“生物与非生物的区别”这一块内容中的例子，叫学生判断有没有机械运动？是否还有别的运动，引出生命运动的内容。然后老师解释说明生物体的生长情况。阅读图１－９生命运动１、２、３节，并作适当解释。通过上述内容的讲述，使学生了解：生物的生长运动比单纯的机械运动要复杂得多。物理运动和化学运动物理运动：光、热、电、磁；化学运动：又叫化学变化。运动的多样性，并归纳四种运动形式。四：能量运动和能量密切相关，那么，能量来自何方呢？讲清：１、非生物运动的能量来源（燃料等），２、生物运动的能量来源。阅读图１—１０，，让学生分析这些生物生命运动所需的能量来源何处。教师归纳此图中能量流动的情况。（能量储藏在
营养物质中）。小结：机械运动的概念；四种运动方式（机械运动是最简单的运动，生命运动是很复杂的运动）；运动与能量有关，但不一定需要能量。作业：作业本。
板 书 设 计 教后心得
第四节 自然界的运动机械运动 物体位置的变化生命运动物理运动；光热电磁；化学运动：化学变化、化学反应能量太阳能通过绿色植物的光合作用把能量储藏在植物中，到鼠，到鹰和黄鼠。 物理运动因比较陌生，故需详解。教 案 （ 总 第 课时）
课 题 电路 （第一课时） 课 型 新授
日 期 200 2年 11月 22日午第 2、3 节 教 具 画有电路元件符号的投影胶片，电池阻，小灯泡，开关，导线，投影胶片数张、电路演示板
教学目标 1、了解电路、用电器、电源的概念，认识电路各部分的组成名称和作用，默写电路元件符号；2、学会判别电路的三种状态：通路、短路、开路；3、学会根据简单的实物图画电路图。
重 点难 点 判别电路的三种状态：通路、短路、开路；短路及其危害性
教学过程一、新课引入实验1：磨擦起电（吸引小纸片）；实验2：手摇发电机使灯泡发光；实验3：电磁铁吸引铁钉。设问1：这是一种什么现象？（引出课题）二、新课教学[板书] 第四章 电和磁 §4.1 电路A、电路组成的教学出示：一只小灯泡问题2：你能使用桌上的器材使小灯泡发光吗？（学生尝试）实验4：拆除电池问题3：灯泡为什么不亮？如何使小灯泡持续发光？（学生回答）小结板书： 电源实验5：手摇发电机使灯泡发光，摇则亮，不摇则不亮。实验6：蓄电池使电动机转动实验7：学生电源使电铃发声问题4：上述电路组成的目的是什么？给电动机、电灯、电铃起个名？小结板书： 用电器实验8：如图演示问题5： 这个实验有什么不妥？实验9：去掉一段导线，灯为什么不亮？问题6：要组成一个完整的电路至少有哪些器材？小结板书： 电路
B、通路、开路和短路的教学实验10：通路、开路 问题7：通路、开路各有什么特点？ 小结板书：通路、开路 实验11 ：短路 小结板书：短路及危害C、电路图的教学 出示： 电视机的电路图 板书：电路图的概念 画电路图：电筒的电路学生练习：1、画通路、开路；2、根据电动机、电铃的实物图画电路图。三、新课总结 电路的组成；通路、开路、短路；电路图。四、巩固练习：P72 练习1、2五、作业布置：1、复习本课时内容；2、完成作业本所学部分作业；3、预习“串联电路和并联电路”。
板 书 设 计 课 后 小 结
第四章 电和磁§4.1电路一、电路的组成 1、电源 2、用电器 3、电路二、通路、开路、短路 必须防止电源短路三、电路图 1、电路无件符号2、概念
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 串联电路和并联电路 课 型 新授
日 期 2002年11 月25日午第 5、7 节 教 具 磁性黑板，投影仪及画有电路元件符号的投影胶片，电池阻，小灯泡，开关，导线，投影胶片数张
教学目标 1.理解串联电路和并联电路的连接特点，会连接简单的串联电路和并联电路。会画简单的串、并联电路图。 2.通过实验与观察培养学生的分析和概括能力。
重 点难 点
教学过程1.复习 (1)用磁性黑板上如图4-6的电路，复习上一节电路的知识。 (2)利用投影仪、投影胶片，复习电路元件的符号。 (3)请同学画图4-6的电路图。 (4)找出图4-7中几个电路图不合要求的地方。 小结：在图4-7所示的三个电路中，图甲不应将灯泡画在拐角处；图乙的开关符号应为小圆圈，不是黑点；图丙电路的导线没有接在电路元件上，形成了断路。2.引入新课(1)提出问题：在图4-6的电路里，我们只用了一个用电器，可是在一个实际电路里，用电器往往不只一个 有时有两个，三个，甚至更多个，那么怎样将它们连入电路呢 (2)用一个电池阻，两个灯泡，一个开关和几根导线组成一个电路。要求合上开关时，两灯都亮，开关断开时，两灯都熄灭，想想看，有几种连接方法，画出电路图(可画在玻璃板上，以便于在投影仪上进行分析和订正)。 (3)下面是几位同学所画的电路图我们来看看他们都是怎样将L1、L2连接起来的呢 分析：图甲是先接L1再接L2，如果这个电路里有三盏灯，灯L3应怎样连入电路 (接在L2的后面)那么这几个用电器在连接上有什么特点 是将它们逐个顺次地连接起来，就像串糖葫芦一样。 图乙的连接方法与图甲有什么不同 --开关S的位置不同。那么这两个灯还是逐个顺次连接吗 --是。开关的位置对电路有无影响 我们一会再来讨论。再来看看图丙的连接方法与图甲、图乙是否相同 图丙是把两个灯并列连接在电路的两点间。为了讨论问题的方便，我们把这两点分别叫做A和B(图4-9)。当合上开关S后，电路中的电流从A点分开，到B点汇合。想想看，若有三盏灯，灯L3应接在哪 (AB两点间)3.进行新课
(1)串联和并联 串联电路：把电路元件逐个顺次连接起来。 并联电路：把电路元件并列连接起来。(练习1)如图4-10(事先复印在投影胶片上)。请同学们用笔迹代替导线，将L1和L2组成串联电路，画出它们的连接图，并画出它的电路图。 (2)讨论串联电路的特点 实验：请一位同学在磁性黑板上把图4-10中的元件连成串联电路。 ① 合上、打开开关S，观察现象。 ② 提问：你看到什么现象了 --两灯同时亮，同时熄灭。 ②调换开关S的位置对串联电路有无影响 有人说，开关必须接在电源正极和灯之间才起作用，若将开关放在灯和负极之间，即使开关打开，灯也能亮，因为电流已经流到灯泡那了。这种说法对吗 为什么 你能否设计个实验证明一下 小结：串联电路的特点： 电流只有一条路径，通过一个元件的电流同时也通过另一个；电路中只需要一个开关，且开关的位置对电路没有影响。 想一想，你日常生活中见到哪些电路属于串联电路 教室里的灯能用串联的方法吗 (3)讨论并联电路 (练习2)：将练习1图4-10中的笔迹用湿布擦掉，再用新的笔迹代替导线，将L1、L2组成并联电路，开关S同时控制两盏灯，画出它的实际连接图。 可将几位同学所画的连接图，在投影仪上进行评析。(练习3)：找出下面电路连接图中的错误和不足。分析：甲电路为短路，电路中虽有用电器但没有接入电路。乙电路中L2没有接入电路中，造成L2部分断路。丙电路虽然连接对了，但由于导线交叉易造成混乱。在一个实际电路中，导线是可以交叉的，但我们画电路连接图时，为清楚起见，应尽量避免导线交叉。实验：找一位同学到磁性黑板上连接L1、L2的并联电路。 ①闭合、断开开关，观察开关S控制几盏灯 ②熄灭一盏灯，观察另一盏灯的发光情况。 ③分析电流有几条路径 ④利用投影片，在并联电路图上标出电流方向，找到分、合点A、B。在并联电路中，电流没有分支的地方叫干路，分开以后的路径叫支路。观察实验2中的开关S是在干路上还是在支路上 若想方便地控制使用每一盏灯，应该怎么办 (做课本上在干路和支路上都有开关的演示) 小结：并联电路的特点： ①电流有两条(或多条)路径；②各元件可以独立工作；③干路的开关控制整个干路，支路的开关只控制本支路。 试分析教室里的灯是怎样连接的 指导看①课本中家用电器的连接图的和电冰箱内的电路图。②讨论章末习题第5题。 4.小结(略) 5.布置作业 (1)完成课本上节练习。 (2)完成课本上章末习题1、2、3。
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 §4.2 导体和绝缘体 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 画有电路元件符号的投影胶片，电池阻，小灯泡，开关，导线，投影胶片数张、电路演示板
教学目标 1、了解绝缘体、导体、半导体；2、初步接受辩证唯物主义教育。
重 点难 点 认识导体和绝缘体了解导体和绝缘体不容易导电的原因
教学过程一、新课引入 A B 实验1：在A、B间变换不同的材料，观察电灯的发光情况。 问题1：为什么会出现这种现象？二、新课教学板书： §4.2 导体和绝缘体A、导体和绝缘体的教学实验2：铅笔芯、碳棒、金属线、橡胶棒、玻璃棒、瓷棒的导电性。分析板书：导体、绝缘体的概念问题2：举出生活中哪些是导体？哪些是绝缘体？学生讨论，教师小结（强调水、人体）问题3：假如干燥的空气是导体，我们的世界将会是怎样？师生共同讨论问题4：玻璃是绝缘体，当外界条件改变时，它能变成导体吗？实验3：演示课本4-14的实验（要求学生仔细观察现象）问题5：这个实验说明了什么？小结： 1、玻璃在常温下是很好的绝缘体； 2、当温度升高到一定值时，玻璃是导体。强调并板书： 导体和绝缘体之间没有绝对的界限 B、导体导电原因的教学过渡：打雷时，为什么偶尔有雷击事故发生？阅读：P74 1、2自然段问题6：1、导体导电的原因是什么？ 2、金属导体导电的原因是什么？
3、绝缘体不容易导电的原因是什么？师生分析讨论小结并板书：导体导电的原因和绝缘体不容易导电的原因问题7：导体中有电荷，所以容易导电；绝缘体没有电荷，所以不容易导电。 你认为这句话对吗？学生讨论，教师小结 C、半导体的教学 只作常识性介绍三、新课总结导体、绝缘体的概念及是否导电的原因四、巩固练习P74 练习1、2五、作业布置1、复习本课时内容；2、完成作业体作业；3、预习“第三节 电流”
板 书 设 计 课 后 小 结
§4.1 导体和绝缘体一、导体和绝缘体 1、导体 2、绝缘体 3、导体和绝缘体之间没有绝对的界限二、导体导电的原因 1、原因：电荷能从导体的一个地方移到另一个地方 2、金属导体导电的原因：存在自由移动的电子 3、绝缘体不导电的原因：电荷几乎被束缚，不能自由移动教 案 （ 总 第 课时）
课 题 2．1 力 (第一课时) 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 纸板、线、小黑板
教学目标 1、理解力的概念；2、了解重力、重心；3、学会进行一般的受力分析。
重 点难 点 力的概念受力分析
教学过程：本章我们学习：力和压强一、力1、力的概念：（1）力是物体对物体的作用。如：人推车 起重机吊货物可见：力是不能离开施力物体和受力物体而独立存在的。（如：抛出去在空中飞行的石头，没有受到“抛力”的作用）（2）物体之间力的作用是相互的。（不信，你用拳头击墙壁试试？）2、力的三要素：力的大小：用弹簧秤测量，单位：N力的方向：力的作用点：力的图示：用一根带箭头的线段表示力，可以将力的三要素全都表示出来。大小-------线段的长短 方向--------箭头的方向 作用点-----线段的起点3、例题： 起重机吊一重为5000N的货物，静止的空中，用力的图示法画出货物的重力。（图略）
注意点：（1）几何图形（长、正方形）代表受力物体，球形物体用圆代表。 （2）一个物体同时受到几个力时，定出共同的比例线段，至少分两段。 （3）明确提出了力的作用点，则力必须严格地画在该作用点上，否则一律画中间即可。 （4）注明角度。二、重力力的种类很多，重力就是其中的一种。1、重力：由于地球的吸引而产生的力。G 方向：竖直向下。施力物体：地球。 2、重力的大小：A、用弹簧秤测量；B、公式：G=mg3、重心：重力在物体上的作用点。具有规则几何形状的均匀物体的重心在他的几何中心。如：A、均匀直棒：棒的中点。 B、均匀圆板：圆心。C、均匀方板：两条对角线的交点。 D、均匀圆球：球心。E、均匀圆柱：轴线的中点。不规则物体：悬挂法（演示）在地球上或者地球附近的物体都要受到地球的重力作用，因此，苹果树上的苹果总是掉下来而不是掉上去。人跳起来最终还是要落回地面的。那么在月球上呢？同一物体在月球表面受到月球的重力鸡为地球表面所受地球重力的1/6。例1：有一人在地球上的质量为60千克，则他受到物重力多大？到达月球上以后呢？例2：一个质量为20千克的物体，在地面上。用98N的与竖直方向呈60度角的推力去推物体，画出物体所受重力和推力的图示。练习：（小黑板）小结：1、力2、重力布置作业：作业本。
板 书 设 计 课 后 小 结
一、力——力是物体对物体的作用。1、力不能离开物体而独立存在。2、力的作用是相互的。二、重力——由于地球的吸引而使物体受到的力。例题：……
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 2．1 力 (第二课时) 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 了解弹性形变。掌握弹簧伸长与外力的关系。
重 点难 点 弹簧的伸长与外力的关系。
教学过程：引入：上一节课我们学习了力的概念和重力，今天学习另一种形式的力——弹力。新课：一、弹力1、（演示）拉伸、压缩弹簧。象这样，固体物质由于受到力的作用而发生了形状的改变，叫形变。2、以乒乓球、弹簧为例说明弹性形变。3、例举物体弹性形变时的情况：（演示：课本图2-6）竹竿受到物体的阻力而发生了弹性形变，要恢复原状，对物体产生力的作用，即弹力。（演示：乒乓球撞击地面、弹簧拉物体）从实验演示中我们看到了弹力的产生，而且还看到，弹簧形变越大，弹力也越大，那么，下面我们就来研究弹簧的伸长与外力之间的关系。二、弹簧的伸长与拉力的关系演示：……（课本图2-7） 结论1：弹簧受到的拉力越大，弹簧伸长也越大。那么它们之间的关系怎么样呢？钩码的质量 （千克） 0 0.1 0.2 0.3弹簧受到的力（牛顿）弹簧长度 （毫米）弹簧伸长 （毫米） 结论2：在弹簧的弹性限度内，弹簧的伸长与受到的拉力成正比。……表格 结论2：在弹簧的弹性限度内，弹簧的伸长与受到的拉力成正比。
例1：三、二力的合成一个物体往往同时受到几个力的共同作用。如拨河比赛。提出‘合力’的概念。F合=F1+F2若F1、F2同向，则：F合=F1+F2若F1、F2反向，则：F合=F1—F2平衡力F1=F2，反向，即F合=0（作用在一个物体上的两个力合力为0）巩固练习：课本第27页课后练习1—4布置作业；作业本。
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教 案 （ 总 第 课时）
课 题 2．2 液体压强的计算 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 掌握液体压强的计算公式。了解液体内部压强产生的原因及规律。介绍连通器。
重 点难 点 液体内部压强产生的原因及规律。
一、引入；1、压力；2、压强 压强是压力作用的效果，P=F/S 今天我们学习液体的压强。二、新课：液体的压强：因为液体本身也会受到重力的作用。规律：液体内部存在压强，而且液体内部向各个方向都有压强，压强随浓度的增加和增大，同一深度，液体向各个方向的压强都相等。液体压强的计算： 在横截面积为S的圆筒中装有密度为ρ的液体，求液面下深度 为h处的压强。 产生原因：液面下深度为h处的压强是由上面高度为h的液柱的压力产生的。液柱的压力F等到于这段液柱所受的重力G，即：F=G 所以；P=F/S =G/S =……=ρgh 即：液体压强的计算公式为：P=ρ液g h （单位：帕斯卡）说明： 液体内部压强仅与液体的密度和深度有关。同一液体，不同深度的压强与深度成正比，不同液体，同一深度的压强与密度成正比。例1： PA、PB哪个大？ 说明：液体内部压强只与液体的密度和深度有关， 而与物体的重力、体积都无关。A B
连通器；——底部相连通的容器。举例：茶壶、锅炉水位计、性畜自动喂水器。性质；当连通器中只有一种液体时，在液体静止时，连通器内各液面保持相平。证明： 设；在U形管下部正中取一个横截面积为S的液片P，则：液片左右两边分别受到左右两液柱对它的压强P1和P2，两边受到的压力分别为F1和F2。，由F1=F2 …… h1=h2即：液面相平。连通器的应用：图2-15结论：对于F和P ，固体能大小不变地传递外力F，而液体却是大小不变地传递外加的P，如：（1）往墙上按图钉；（2）液压计。练习：如下图，质量相等的甲乙丙三容器放置于桌面上，容器的底面积分别为S1、S2、S3，当容器中盛有同深度的水时：（1）容器对桌面的压力和压强？（2）水对容器底的压力和压强？
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教 案 （ 总 第 课时）
课 题 2．3 浮力（第一课时） 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1．了解浮力的概念及其方向。2．了解浮力产生的原因。3．浮力大小的计算及阿基米德定律。
重 点难 点 阿基米德定律浮力产生的原因
教学过程：引入浮力（演示）：在大烧杯中浸入一木块，放手，木块上浮。——引出浮力的概念。在大烧杯中浸入一铁块，铁块下沉。（设问）铁块有没有受到浮力呢？（演示）：课本图2-9。说明：金属块在水中也受到向上的浮力，F浮=G - G`结论：浸在任何液体中的物体都会受到液体对它向上托的力，即浮力。浮力的方向：竖直向上，和重力方向相反。例：那么，浸在液体中的物体为什么会受到浮力的作用呢？浮力产生的原因： 因此，浮力产生的原因：液体对浸入其中的物体产生向上
和向下的压力差。浮力大小的计算：（1）F浮=G - G` （2）F浮=F下 – F上浮力的大小还可以根据阿基米德原理来计算。在2000多年前，希腊学者阿基米德曾经做过这样一个实验：（演示）课本图2-20。结论：F浮=G排液即：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于排开的液体受到的重力，这就是著名的阿基米德原理，用公式表示：F浮=G排液=ρ液gV排液，也就是浮力计算的第三种方法。例题：课本P37 练习1小结：…… 气体也有浮力。练习：P37 练习2-4 布置作业：作业本。
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教 案 （ 总 第 课时）
课 题 2.3 浮力（第二课时） 课 型 讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 掌握浮力的计算。了解物体的浮沉条件会把浮沉条件进行应用、分析
重 点难 点 浮沉条件浮沉条件的应用
教学过程：一、复习、引入：什么是浮力？浮力产生的原因是什么？阿基米德原理的内容是什么？浮力的计算有哪些方法？（二）新课： 浸在液体中的物体都会受到浮力的作用，然而我们看到，同样受到浮力的作用，有的物体，如木块、塑料、船只等能浮在液面上；有的物体如铁块、石块等沉入水底，也有的物体如潜水艇、鱼等却可以停留在深液面下任何深度的地方，这又是什么原因呢？一、物体的浮沉条件：分析物体在液体中的受力情况，得出物体的浮沉条件：（1）F浮＞G物 上浮（2）F浮＜G物 下沉 （实心物体还可用密度来判断）（3）F浮＝G物 悬浮例题：甲物体浮于液面时，有1/3的体积露出液面，乙物体的密度是甲的4/5，求乙物体浮于此液面时，有多少体积露出液面？分析下图所示状况：
全部浸入 深度下降 部分浸入（浸没） 浮力不变 下降时？如第三种情况时，当物体静止时，称为漂浮。二、漂浮物体有一部分浸入水中，有一部分露出，F浮=G物例2：有一木块，体积为0.1米3，静止浮在水面上，其浸在水中的体积为6×10-5米3。则木块所受的浮力为多少牛顿？木块的密度是多少？欲要将此木块浸没在水中，需在木块上加多少牛顿的力？若用细绳拴住木块，上用弹簧秤钩住，使木块有4×10-5米3的体积浸入水中，弹簧称的读数为多少牛顿？三、浮沉条件的应用：1、潜水艇 2、热气球。四、布置作业。
板 书 设 计 课 后 小 结
一、物体的浮沉条件：（1）F浮＞G物 上浮（2）F浮＜G物 下沉 例题：……（3）F浮＝G物 悬浮二、漂浮：F浮＝G物 图略例题2：三、浮沉条件的应用。1、潜水艇。2、热气球。
F下=P S=ρghS
F上=P S=ρg（h+l）S
前后、左右四个面受到的力二二平衡，只有上下两个面受到有压力差，即产生的浮力。
1、 用弹簧称秤称出金属块在空气中的重力G。
2、 把金属块缓缓地浸入装满水的溢杯中，观察现象：读数变化？溢出的水？
3、 全部浸没时，称出金属块的G`，算出浮力。
4、 称出溢出的水的重力G排液
连通器图略教 案 （ 总 第 课时）课 题 绿色开花植物的茎 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影仪、投影片、模型、挂图
教学目标 了解茎的外部特征和作用；了解茎按不同方式分类；了解茎来自芽。
重 点难 点 缠绕茎和攀援茎的区分；各种变态茎的识别。
教学过程：导入：叶通过叶柄和茎相交，今天我们就来学习茎。新课：介绍茎的外部特征（图片或投影片）作用：连接；支持；输导。补充还有繁殖功能。茎根据不同方式分（幻灯片）A：根据茎的质地分：木质茎（坚硬）——木本植物；草质茎（柔弱）——草本植物。B：根据生长方式分：向上：直立茎；缠绕茎；攀援茎（注意后两者的区分）。向四周：匍匐茎。这样的生长方式可以使叶片得到更多的阳光，更好地进行光合作用。以上这些都是长在地上，那么，有长在地下的茎吗？介绍地下茎（即变态茎）（幻灯片）马铃薯（有芽）、藕（有节）、洋葱头（有鳞片叶）、荸荠（有节和膜状叶芽）、仙人球（肉质茎）、鞭笋（根状茎）。它们的共同点是：具有节、变态叶和芽，所以它们属于变态茎。茎是哪里来的？看了图4—8，你就知道：茎来自芽。小结：1、茎的外部特征和作用。2、茎的种类。3、变态茎和特征。4、茎来自芽。作业：作业本。
板书设计： 茎茎的外部特征和作用 注意点：茎的分类 1、顶芽和腋芽按质地分： 2、缠绕茎和攀援茎的区别按生长方式分：三：变态茎 （地下茎）特征：具有节、变态叶和芽。四：茎来自芽
板 书 设 计 课 后 心得
在校园内就地取材，既熟悉了解了学校，又学得许多知识，并且效果很好。《自然科学》电子备课教案（初二下学期）
第二章 氢和碳第一节 氢气的性质和用途一 教材分析氢气能与多种物质反应，其产物在工农业生产中有着广泛的用途，且氢气本身是有待开发的新型能源之一，因而通过本节学习使学生了解氢气的主要性质显得十分重要。由于第一章已经学习了氧气的性质和用途，所以通过本节学习可以起到巩固、强化新旧知识的联系和区别，使所学知识不断延伸和深化,本节教学内容主要有两个特点：（一）理论与知识相穿插，演示实验和知识内容多且有一定的难度。（二）氧化还原反应知识概念比较抽象，主要通过实验来证明和揭示实质。所以应在确保演示实验成功的前提下，引导学生观察与思维相结合来进行教学。一、教学目标 1．了解闷的物理、化学性质。 2．了解还原反应和还原剂的概念。 3．了解H2的爆炸极限和H2的验纯。 4．培养学生学习兴趣和探索精神。 5．对学生进行辩证唯物主义教育。 二、教学重点与难点 教学重点：H2的化学性质。 教学难点：还原反应和还原剂等概念的建立。 教 学 方 法 一、授课思路 1．由氢气球等实物引出新课，然后结合生产生活实际提出相关问题，指导学生阅读课本知识，通过一系列实验来验证和说明H2的主要性质，以实验导学型模式进行教学。 2．以H2的性质（物理性质、化学性质）——H2的主要用途为主线，运用实验等手段，采取探究式方法进行教学，以利于激发学生的学习兴趣，加强对H2性质的感性认识。二、教学准备 1．H2球、集气瓶（课前充满H2），投影片等。 2．塑料薄膜袋2只，制H2简易装置的有关仪器。（长颈瞩斗，大小试管各2支，铁架台带钱夹2套、导管、止水夹、橡皮管、酒精灯、水槽、地揭钳、一束细铜丝、火柴等）三、课时安排 本节安排二课时。 学习目标 1．通过本节教学，使学生知道并能复述H2的物理性质和两点重要的化学性质，能写出相应的化学方程式，记住重要的实验现象和H2的主要用途。 2．通过还原CuO实验，使学生知道该实验步骤，进一步培养学生观察与思维相结合的能力。 3．通过爆炸实验，对学生进行量变引起质变的教育和安全教育。知道检验H2纯度的方法。 4．使学生能从得、失氧的角度复述还原剂、还原性和还原反应概念。 二、教学过程 （一）新课引人通过火箭发射、人造卫星上天等实例，向学生提出问题（l）驱动火箭上天的物质是什么？其中发生的主要化学反应又是什么？由此引出新课: 用投影仪展示本节课的学习目标。 （二）讲授新课 第一节 氢气的性质和用途〔板书） 出示H2球和盛有H2的集气瓶，让学生观察后，在教师启发下归纳出H2的主要物理性质： 1．H2的物理性质（板书） ①无色无味的气体。 ②密度比空气小（最轻的气体）。 ③难溶于水。 用投影仪列表比较H2和O2物理性质的异同点（由学生回答） 思考：H2有哪些重要的化学性质？ 演示纯净的H2在空气中燃烧的实验，演示前提醒学生注意观察实验现象并用投影仪出示实验思考题：反应的条件是什么？火焰呈现什么颜色？在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，片刻后触摸烧杯外壁有何感受，烧杯内壁又有何现象产生？说明了什么问题？最后请学生归纳出实验现象并得出结论，写出发生反应的化学方程式。 2．氢气的化学性质（板书） （l）H2具有可燃性（板书）2H2＋O2——2H2O 问根据H2的这一性质你认为H2有什么用途？ 思考：那么点燃不纯的H2又会怎样呢？ 演示：点燃不纯H2的实验（用塑料袋充灌气球安全、可靠） （先将塑料包装袋撑开，使其留有一定量的空气，然后把导管仲人袋中，并把袋口收拢，用手紧捏，待充人一定量的H2后移去导管，再用地润钳夹住袋口去点火） 实验后请学生思考：为什么点燃不纯H2会发生爆炸？而点燃纯净的H2却能安静燃烧？在教师指导下学生阅读课本第34页有关内容。 师生讨论后得出结论：点燃不纯的H2会发生爆炸，所以在点燃H2之前一定要先检验H2的纯度。（推论点燃可燃性气体之前都应先检验其纯度）。 通过爆炸极限，联系实际对学生进行量变引起质变的教育和安全教育。 思考：如何检验H2的纯度？ 演示验纯的基本操作，并向学生讲述注意事项，根据第35页图2－4请学生上台演示验纯的操作：（教师矫正） 思考：H2能在空气（O2）里燃烧，没有O2它能否燃烧？ Cl2+H2==HCl2 结论：〔板书〕燃烧不一定要有O2参加（说明该反应的产物溶于水为盐酸，这是H2的又一重要用途。） 由 O2具有氧化性引人 H2还具有什么性质？ 演示儿还原CuO的实验，在实验过程中提醒学生注意观察对象和实验的方法步骤，以及仪器安装等注意事项。思考：①在该实验中你观察到什么现象？②该实验说明H2具有什么性质？ 指导学生阅读课本第35页有关内容，由黑色CuO变为红色Cu的实验现象证明H2具有夺取氧的能力。 由实验现象得出结论并启发学生练习，写出反应方程式 〔板书〕H2具有还原性 （板书）H2+CuO===Cu十H2O 引申：写出 H2＋WO3、，H2＋SiO2、反应的方程式 思考：利用民的这一性质在工业生产中有什么用途？ 师生讨论该实验操作步骤：（用投影仪出示） （1）实验开始时为什么要先通增后加热CUO？（2）实验完毕后为什么还要继续通H2直至试管冷却？（启发学生思考并回答。教师对可能出现的问题加以解释。） 由此归纳出该实验步骤：［板书〕通——点——撤——停（教师说明理由） 利用双桥示意图从得失氧的角度帮助学生分析氧化------还原反应有关问题。1得氧被氧化是还原剂2失氧波还原是氧化剂 ［板书〕H2的主要用途：启发学生根据 H2的物理、化学性质由学生自行归纳。 （三）小结：将本节课重点内容比的性质用投影仪出示。（四）巩固练习：（投影仪出示）1．根据H2的性质回答（l）H2收集的方法有哪两种？（2）H2的化学性质用方程式表示，复述发生的实验现象。（3）。用排空气法检验H2纯度时如不纯净需重新检纯时，应注意什么问题？ 2．在H2十CuO——Cu十H20中哪种物质被还原？哪种物质是还原剂？哪种物质被氧化？哪种物质是氧化剂？哪种物质发生还原反应？哪种物质发生氧化反应？为什么？ （五）布置作业：课本第36页练习l、2、3 第二节 氢气的制取教材分析学习 H2的实验室制法，是对实验室制O2的加深和巩固，由于制取民的实验装置和收集方法比较典型，能为以后学习其他一些气体的实验制法提供示例，起到承前启后的作用，所以这一节内容是本章的重点之一一、教学目标 1．了解H2的实验室制法和工业制法。 2．了解实验室制H2的简易装置、收集装置，包括收集方法的原理。 3．了解置换反应的概念。 4．了解实验室制H2操作方法。 二、教学重点与难点 教学重点：实验室制比的化学反应原理，简易装置以及换反应的概念。 教学难点：正确理解置换反应的概念。教学方法一、授课思路 1．通过实验室制O2装置引出制H2简易装置，然后在教师的讲解示范下，让学生通过听看——模仿——练习，即边讲边实验的教学方法组织教学。 2．由H2的工业制法，引出实验室制H2所需原料、反应原理及收集方法等，用演示实验、分析讲解方法进行教学。二、教学准备 1．制H2的简易装置（包括收集装置）。 2．启普发生器一只。3．投影片、小试管、火柴等。三、课时安排 本节安排1课时。学习目标 1．通过学习使学生知道实验室制H2所需的原料，反应原理，能写出发生反应的化学方程式。 2．使学生能辨别制取H2简易装置的正误，并能用所学的知识加以解释。 3．使学生知道用简易装置来制取收集H2的基本操作方法。 4．通过学习使学生能确认置换反应的概念，并能与化合反应、分解反应加以区别。 5．使学生知道电解水是工业上制取H2的一种方法，并能写出反应的化学方程式。 6．使学生能确认 SO。，NO3，CO3等常见的原子团。二、教学过程 （一）新课引人 由水电解的化学方程式指出这是工业上制取比的方法之一，引出H2的实验室制法。 （二）讲授新课 〔板书〕第二节 氢气的制取用（投影仪展示本节课的学习目标） [板书]H2的制法［板书］1．H2O的工业制法：“三化”出示实验室制H2的简易装置，指导学生结合课本插图并观察该装置。 思考：比较实验室制H2装置与制OZ的装置、反应物状态。反应条件是否相同？指导学生阅读课本第36页有关内容。 ［板书〕2．H2的实验室制法 由学生归纳：实验室制H2的原料——稀硫酸（或稀盐酸）和锌粒［板书］ 反应原理：Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2（板书） （固十液——气体，不加热）（板书） 然后演示制取H2的实验操作，在实验过程中提醒学生注意： ①简易装置的装配及气密性检查 ③Zn粒的取法及稀H2SO4的倾注法 ③仔细观察反应的实验现象及工作原理（简介有孔塑料板与止水夹的作用） ④讨论收集方法： （板书）H2的收集方法 a．排水法：H2难溶于水 b．向下排空气法：H2密度比空气小 思考：投影仪出示：H2和O2可用下列哪种收集装置收集？为什么？ 启发学生根据实验室制H2的化学方程式，写出Mg、Fe分别和稀 H2SO4、稀 HCI反应方程式。 〔板书〕Mg＋H2SO4——MgSO4＋H2 Mg＋2HCI==MgCI2＋H2 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2 Fe＋2HCI=FeCI2＋H2 思考：①上述反应中SO4部分是否发生变化？为什么没有发生变化？ 指导学生阅读课本第37页最后一段并作出回答。[板书] 4．原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 要求学生记住这些原子团和化合价。 思考：②上述反应的反应物和生成物有何共同特点？指导学生阅读课本第37页有关内容，由学生得出结论。 （板书）5．置换反应的特点：单质十化合物===新单质十新化合物 练习：（投影仪出示） ①下列哪一种是置换反应，不是的请说明理由。3CO＋2Fe2O3=2Fe＋3CO2 CuO＋H2==Cu＋H2O CO十CuO==Cu十CO2②列表比较化合反应，分解反应，置换反应的区别？启发学生归纳、小结。 6．出示启普发生器，简介①构造②工作原理③使用条件 （三）小结。提问本课内容，并用投影仪出示本节课重点内容。 （四）巩固练习：①写出下列各物质间转化的化学方程式 H2O ----- H2------ HCI ----- H2------ H2O （五）作业布置：课本第38页练习l、2、3。 第三节 根据化学方程式的计算（第一课时）教材分析 本节内容分为两部分，根据化学方程式进行生成物或反应物为纯物质的计算和当反应物或生成物不纯时根据化学方程式的计算，是第一章根据分子式计算的延续和深化，是学习《自然科学》的一个极其重要的部分，不仅有利于学生从量的方面认识物质的变化，而且也能为下一章学习溶液的计算打下一定的基础。 一、教学目标 1．使学生掌握和学会根据反应物质量计算生成物质量。 2．使学生掌握和学会根据生成物质量求反应物的质量。 3．使学生掌握和学会不纯物的计算。 4．使学生掌握和学会有关气体反应物或气体生成物体积的计算和有关溶液体积的计算。 二、教学重点与难点 教学重点：根据化学方程式计算的解题规范和解题步骤。教学难点：解题规范化和有关不纯物的计算，单位的统一。教学方法 一、授课思路 1．根据化学方程式的意义，联系工农业生产的实际，提出问题，然后采用阅读思考、示范讲解、模仿练习、讨论归纳的方法进行教学。 2．直接提出问题，激发学生的求知欲，然后通过阅读思考、模仿、练习、教师讲解、师生讨论归纳，反馈纠错，练习法为主的教学方法。 二、教学准备 1．投影片数张（或无色平板玻璃）。 三、课时安排 本节课安排2课时。教学过程学习目标 1．通过本节学习，使学生学会根据化学方程式求反应物或生成物的一些简单计算。 2．使学生进一步熟练有关物质质量、密度、体积之间的相互换算。 3．使学生知道根据化学方程式计算的解题步骤和基本格式。 4．培养学生实事求是、严肃认真的学习态度和分析解决一些简单问题的能力。 5．使学生能从量的变化解释质量守恒定律。 二、教学过程 （一）引人新课 根据水通电分解的化学方程式，请学生回答该化学方程式的意义（质和量两方面），师生共同小结后，联系工农业生产的实际提出问题。引人新课。 （二）讲授新课 用投影仪展示本课时的学习目标。 （板书〕根据化学方程式的计算 教师板演：（着重讲解题格式）说明利用化学方程式可进行一系列的计算，解决许多实际问题。 （板书〕一、根据反应物计算生成物的质量。 指导学生阅读课本第38页有关化学方程式的计算步骤和例①的解题格式，复述解题的步骤，并用投影仪出示解题步骤，强化学生的记忆。 然后根据例1，请学生思考： ①发生的是什么反应？②已知什么？求什么？③能否求出生成O2的质量？怎样求？有否简单方法？请学生练习，教师巡视指导，部分学生做在玻璃板上，在投影仪上分析讲评，指出质量守恒定律在计算中的应用。 练习：要使18克木炭完全反应，最少需多少克OZ？这些OZ相当于多少升？（已知在标准状况下O。的密度是1．43克／升） 学生练习，教师巡视并辅导有困难的学生，最后教师进行讲评。 思考：本题中OZ的多少与什么物质的用量有关？能否根据生成物的质量求得反应物的质量？怎样计算？ 〔板书〕根据生成物计算反应物的质量 指导学生阅读课本第39页例题2。 思考：能否求出H2的质量？怎样求？让学生练习，教师巡视，个别指导，注意分析讲评。 思考：根据以上求得H2的量在实际反应中是否足够？为什么？ 练习：要制取1．92克OZ至少需要多少克氨酸钾？同时可得多少克氯化钾？ （三）小结：师生共同讨论出根据化学方程式计算的有关注意事项。 （四）巩固练习。用投影仪出示练习题： 1．实验室用13克锌与足量的稀H2SO4充分反应后制得多少克氢气？若把产生的氢气全部收集起来，则需多少只500毫升的集气瓶。（已知在标准状况下场的密度为0．09克／升） 学生练习，教师巡视，请两名学生在黑板上演算。 根据学生解答情况，最后教师分析讲评，指出质量、体积。密度之间的关系。 （五）布置作业。课本第40页练习1、2两题。第三节 根据化学方程式的计算（第二课时）一、学习目标 1．使学生学会根据化学方程式进行不纯物的有关计算。 2．使学生能正确判断根据化学方程式计算的常见错误。 3．进一步培养学生的学习兴趣和独立思考的学习习惯。 4．知道不纯物质与纯净物质如何相互换算。 二、教学过程 （一）引人新课 提问①根据化学方程式计算的步骤②上节课所学的根据化学方程式计算的基本类型是哪两种？③已知和所求的物质是纯净物还是混合物？如果是混合物能否直接代人化学方程式进行计算？为什么？师生讨论从而引出新课。 （二）讲授新课 〔板书）有关不纯反应物或生成物的计算 指导学生阅读课本例题3。 指出，不纯物与纯净物换算关系（板书〕不纯物的质量X物质的质量分数一纯净物质的质量 课堂练习：用投影仪出示 把 100克质量分数为 7．3％的稀盐酸加到盛有 m克纯净锌片的烧杯中，恰好完全反应。求①m值是多少？②共可收集到多少克氢气？③放出气体后，烧杯中剩余物有多少克？ 请两位学生在黑板上板演，其余学生独立练习，教师巡视，个别辅导。最后师生共同分析，教师讲评。指出化学方程式中所表示的反应物和生成物各物质之间的质量比都是指纯净物之间的质量比，所以，代人化学方程式进行计算的有关反应物和生成物必须是纯净物的质量。 思考：用投影仪出示，下列各题计算有否错误，如有错误请指出错误原因？并求出正确的结果。 ①要制取2克O2需多少克氯酸钾？ 解：设需氯酸钾的质量为X 2KCIO3＝2KCI＋3O2 245 96 X 2克 245：x＝96：2克 X＝ 克 答：略 ②电解2．7吨水可制得多少吨氢气？ 解：设可制得马质量为X H2O＝H2 ＋O2 18 2 2.7吨 X 18：2.7吨＝2：X X=0．3（吨） 答：略 ③质量分数为 90％的锌 100克与足量的稀硫酸充分反应后，可产生多少克氢气？ 解：设可生成氢气的质量为XZn＋H2SO4=ZnSO4＋H265 2 100克 X 65 ： 100克= 2：x x= 答：略 ④2克氢气可还原多少克氧化铜？ 解：设可还原氧化铜质量为X H2＋CuO=Cu＋H2O 2 80 2克 X 2：2克＝80：X x = 80克 答：略 ⑤4．8克镁能与多少克质量分数为10％的稀盐酸恰好完全反应？ 解：设需质量分数为10％的稀盐酸质量为X Mg＋2HCI=MgC12＋H2 24 73 4克 X . 10％ 24：4克=71克：X. 10％ x= 答：略 师生共同讨论，得出①惜因：分子式出错②错因：方程式未配平③惜因：未换算成纯净物④错因：单位不统一⑤错因：分子量计算错误. （三）小结：根据化学方程式计算的常见错误。 （四）布置作业：课本第 页，练习3。 第四节 碳教材分析 本节有关碳的几种单质，大多数学生在日常生活中或多或少地接触过一些，具有一定的感性认识，只是性质、用途等知识不够全面系统，而学习碳的化学性质是对学习H2的化学性质的巩固和提高，因此教师要把性质和用途联系起来，能使讲解生动贴切、形象直观。 一、教学目标 l．了解金刚石、石墨、焦炭、活性炭和炭黑的物理性质及主要用途。 2．了解碳的化学性质。 3．使学生能从得失氧的角度分析判断氧化剂、还原剂、氧化反应和还原反应。 4．对学生进行内外国的辩证观点的教育和对立统一的辩证唯物主义观点教育。 二、教学重点与难点 教学重点：碳的化学性质。 教学难点：碳的还原性。教学方法 一、授课思路 1．根据几种碳单质的用途，启发学生讨论归纳几种碳单质的物理性质，用实验验证碳的化学性质并与H2的化学性质相比较，采用讨论、实验、讲授方式进行教学。 2．通过复习H2的化学性质，引导学生观察有关碳的演示实验，探索碳的化学性质，然后介绍几种碳单质的主要用途与物质性质联系起来，用实验导学型教学方法组织教学。 二、教学准备 1．ZB绘图铅笔、玻璃刀、干电池中碳棒、活性炭、平板玻璃一块 2．一瓶NO。气体，盛有红墨水的锥形瓶、氧化钢、木炭粉、澄清石灰水。 3．酒精灯、硬质试管、带铁夹的铁架台，滴管、药匙、导管、火柴等。 三、课时安排 本节共安排1课时。学习目标 1．通过学习使学生能说出几种碳的单质（金刚石、石墨。活性炭、焦炭、炭黑）知道“碳”与“炭”两字含义。 2．使学生知道几种碳单质的物理性质和主要用途。 3．学生能复述碳的化学性质，知道碳在常温下的稳定性，记住有关的化学方程式。 4．学生能从得失氧的角度解释碳的还原性。 5．学生能用列表法总结归纳碳和氢气的化学性质。 6．通过碳的化学性质的教学对学生进行内外因和对立统一辩证法观点的教育。 二、教学过程 （一）引人新课 出示铅笔、活性炭、玻璃、碳棒等实物，演示物质导电性。切割玻璃等实验： 思考：①玻璃刀头嵌着的固体是什么物质？ ②金刚石为什么能切割玻璃？ ③干电池中的碳棒是由什么材料制造的？为什么？ ④铅笔能写字，你知道它是由什么材料做的？这是利用了石墨的什么性质？由此引人新课。 （二）讲授新课 ［板书〕第四节 碳 1．碳的单质 指导学生阅读课本第41页有关内容，由学生讨论归纳金刚石、石墨的物理性质和用途的对应关系。 练习：用投影片出示 演示：活性炭的吸附实验，由学生得出结论——吸附性 思考：该变化属什么变化？为什么？ 焦炭、活性炭、炭黑的性质和用途，讨论后由学生自行归纳小结。 思考：“碳”与“炭”两字的含义是否相同？教师解释。 思考：重要的文档记录为什么要用碳素墨水？我国古代字画年长日久不变色的原因是什么？ 指导学生阅读课本有关内容并回答。 在常温下性质稳定，自然界中能以游离态存在，在高温下碳的活泼性大大提高。 思考：当煤燃烧充分时，温度是否提高？添加新煤后温度又有什么变化？火焰颜色呢？指出这些变化都与碳的化学性质有关。 〔板书〕2．碳的化学性质 指导学生阅读课本第42页并回答。 ［板书〕①C具有可燃性 〔板书］ C＋O，磐CO，N，充足）说明：碳完全燃烧，此时温度最高 ［板书〕ZC＋O，。ZCO门，不充足）说明：碳燃烧不完全，此时温度较低。 这时，燃烧的火焰呈浅蓝色，实际上是产生的CO（即煤气的主要成分）在燃烧。 思考：碳的这一性质与H2的什么性质相似——〔板书）①可燃性 H2能还原CllO实验，表现出还原性，那么C能否还原CllO？ 演示木炭还原山 实验，学生观察描述实验现象，并写出化学方程式 〔板书〕C＋ZCuOMMZCu＋CO，十引申写出 C＋FyO。、的反应方程式 讨论：在上述反应中，C发生什么变化，CUo发生什么反应（从反应中得失氧角度考虑） 用双桥式示意图分析： C 得氧发生氧化反应 C＋2CuO==2Cu＋CO2 CuO 失氧发生还原反应 由反应现象和对氧化还原后对判断得:C具有还原性 〔板书〕③C具有还原性 小结：在反应中 CuO氧化剂: 具氧化性。 在反应中C还原剂: 具还原性 指出：氧化剂、还原剂均是参加反应物质。板书③C＋CO2=2CO 说明CO2，具有氧化性 思考：根据碳的这些化学性质．你认为C那些用途。 得出 性质决定用途 （三）小结：由学生整理归纳，得出碳的化学性质和用途 （四）复习巩固（投影片） 1．列表比较H2与C的化学性质 2．根据WO3+H2==W+3H2O化学反应．试判断氧化剂、还原制各是什么物质，哪种物质被氧化？哪种物质被还原？ （五）布置作业：课本第43页练习l－4第五节 二氧化碳教材分析 本节内容主要分为两部分，即CO2的性质和CO2的制法，而CO。的实验室制法是对民实验室制法的巩固和提高。通过对CO2性质的学习，即 C、CO2、H2CO3、CaCO3为今后学习物质衍变打下基础，做好铺垫，所以本节内容具有承前启后的纽带作用，其教学重要性显而易见。 一、教学目标 1．了解CO2的物理性质。 2．掌握CO2的化学性质，记住有关的化学方程式。 3．了解实验室制CO。装置和原理，收集装置和方法，了解工业上制CO2的原理。 4．了解CO。的检验原理和方法。 5．了解CO。的灭火原理和COZ的主要用途。 6．培养学生的探索兴趣。 二、教学重点与难点 教学重点：CO2的性质和实验室制法。 教学难点：本节化学方程式的书写和识记。教学方法 一、授课思路 1．通过复习 O2、H2的实验装置引出实验室制 CO2的装置，启发学生分析对比制取原理和发生收集装置，结合演示实验讨论归纳出CO2的制取方法、化学性质及用途。采用实验一阅读一讨论一归纳方法进行教学。 2．由学生在日常生活中对CO2的已有认识引人，采用质疑一阅读一实验验证一讲述相结合的形式，由学生归纳小结出 CO2的性质和用途，CO2的实验室制法用边讲边实验的方法进行教学。 二、教学准备 1．课前集满两瓶500毫升的CO2气体和附有阶梯蜡烛的烧杯一只。 2．紫色石蕊试液、蒸馏水、导管、试管架和试管、吸滤瓶、火柴等。 3．制CO。装置一套（包括收集装置）。 4．投影片等。 学习目标 1．使学生知道CO2的物理性质。 2．使学生知道和学会实验室制CO2的原理和方法，知道CO2的工业制法。 3．使学生知道CO2的收集装置，收集方法的原理及CO2的检满的方法。 4．通过此实验培养学生科学的实验方法和观察能力。 5．通过学习CO。的灭火原理和常用灭火器，培养学生的探索兴趣。 6．使学生会书写和熟记本节有关的化学反应方程式。 二、教学过程 （一）引人新课 提问：碳的常见化合价？其氧化物的分子式如何书写？由此引出新课。 （二）讲授新课 〔板书〕第五节 二氧化碳 ［板书］制取原料：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）和稀HCI ［板书］制取原理：CaCO3＋2HCI=CaC12＋H2O＋CO2 指导学生怎样运用化合价书写分子式。 思考：制 H2可用稀 H2SO4，制取 CO2能不能用稀 H2SO4？为什么？教师小结。 〔板书〕1．CO2的实验室制法 ①制取CO2的装置〔板书〕a．发生装置 思考：到目前为止你学过的气体发生装置有哪几种？通过投影出示O2 H2发生装置图。 思考：选择发生装置的依据是什么？（反应物的状态和反应条件） 师生小结：固十固-----造气 用制O2装置KCIO3+MnO2加热 固十液------造气 用制 H2装置 Zn＋H2SO4、不需加热 思考：实验室制CO2用什么装置？ 教师出实物装置；提醒学生观察（与制H2装置比较） 思考：为什么不用制OZ装置？依据是什么？能否用制H2装置来制CO2 〔板书〕b．收集装置 思考：我们已学了哪几种收集气体的方法？选择气体收集方法的依据是什么？（溶解性、密度）收集O2、H2分别选用哪些方法？为什么？ 那么收集CO2可用什么方法？为什么？ 〔板书〕C．操作步骤 照课本要求连接好制CO2的实验装置 思考：装药品前要做什么工作？怎样检验气密性？ 演示CO2的制取实验。 思考：一开始从导管口冒出的是什么气体？集气瓶中的导管应伸在什么位置？怎样知道CO2已经收集满？ 演示验满操作 ［板书］2．工业制法 原理 CaCO3==CaO＋CO2 〔板书〕2．CO2的性质 ①物理性质：通过观察收集的CO2气体，打开汽水瓶盖，指导学生阅读课本有关内容，启发学生归纳CO2的物理性质。 指出CO2的固体叫干冰——可以做致冷剂，人工降雨等。 〔板书〕②化学性质 演示：灭火实验 思考：为什么蜡烛火焰由下而上依次熄灭？师生讨论后得出结论： 〔板书〕a．CO2一般不支持燃烧，本身也不能燃烧（说明“一般” 的含义） 演示：CO2通人蒸馏水和紫色石蕊试液滴人蒸馏水的一组对比实验。说明对比实验是科学实验中的一种重要方法。 思考：为什么受热后红色——紫色？指导学生阅读课本中有关内容，并得出结论 ［板书］b．CO2与水化合成酸 C02＋H2O==H2CO3 H2CO3==CO2＋＋H2O说明碳酸不稳定受热易分解 演示：请两名学生用导管将呼出的CO2气体吹人盛有石灰水的试管中。 观察现象，由此得出结论。〔板书〕。 CO2能与石灰水发生反应 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3 ＋H2O 说明这是检验CO2气体的特性反应思考：新建房屋内墙为什么会出现水珠？盛有石灰水的容器内壁为什么会有一层白膜？试用化学方程式解释 思考：根据CO2的性质，你认为CO2有哪些用途？ (板书)3．CO2的用途 启发学生由CO2的性质来归纳CO2的用途 ①用于灭火 简介和演示灭火器原理的实验，讨论燃烧的条件和灭火的原理 〔板书〕Na2CO3＋2HCI＝2NaCI＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ②工业原料 ③植物进行光合作用的原料 ④干冰可作致冷剂 （三）小结：本节课的重点内容 （四）复习巩固：1．根据CO2的制法和性质，由学生书写和识记有关的化学方程式 2．列表比较O2、H2、CO2的实验室制法 （五）布置作业 课本第47页练习l、2 第六节 一氧化碳教材分析 本节内容分为两部分，即CO的性质和用途以及从得失氧的角度来认识判断氧化还原反应。通过本节学习，使学生能进一步巩固和加深对H2、C的可燃性和还原性的理解，通过对氧化还原反应学习，使学生初步了解自然科学中的分析思考方法。 一、教学目标 1．了解CO的物理性质 2．了解CO的化学性质 3．了解CO的毒性和CO的主要用途 4．加深对氧化还原反应的理解 5．接受对立统一和量变引起质变的辩证唯物主义观点教育 二、教学重点与难点 教学重点：CO的化学性质 教学难点：CO与COZ的区别，CO的还原性 教学方法 一、授课思路 1．由H2与C的化学性质的复习提问引人对CO的学习研究，通过对知识的迁移和对比，实验验证，师生共同讨论分析。归纳CO的性质和用途，以及对氧化还原反应的认识和理解。 2．由CO与CO。的组成和所含C元素化合价的不同，从人的自身保护出发，引人对CO性质的学习，通过实验一阅读一分析一对比一归纳的方法进行教学。 二、教学准备 1．贮气瓶（收集满CO）、硬质玻璃管、附有CuO的铜丝网，澄清石灰水、广口瓶、导管、铁架台带铁夹、酒精灯、烧杯、火柴等。 2．投影片 三、课时安排：本节安排1课时。 学习目标 1．使学生知道CO的物理性质，知道CO的毒性，懂得怎样预防煤气中毒。 2．使学生记住CO的可燃性、还原性及有关的实验现象并能用化学方程式举例说明。 3．学生能复述CO的主要用途。 4．使学生能从得、失氧的角度认识判断氧化还原反应，培养学生的分析能力。 5．使学生接受量变弓I起质变和对立统一的辩证唯物主义观点。教学过程 （一）引人新课 思考：有人怕煤气中毒，所以睡前在室内放一盆水，是否可取？又有人说他不会煤气中毒，因为他一闻到煤气味，就把火炉搬出室外，开窗通风，你认为对不对？由此引人新课。 （二）讲授新课 〔板书〕第六节 一氧化碳 根据学生阅读课本有关内容，说明这些措施都是不科学的，同时请学生归纳出CO的物理性质。〔板书〕l．CO的物理性质无色无味的气体密度难溶于水 思考：CO与CO2在物理性质上的相同点和不同点是什么？为什么？ 启发学生从分子的组成和C元素的化合价是否相同来考虑，由此得出分子结构不同，表现在性质上的差异。 思考：那么CO与CO2在化学性质上有否区别？ 指导学生阅读课本有关内容，引人CO的化学性质。 （板书〕2．CO的化学性质 思考：在煤炉上方可看到的火焰呈什么颜色？是什么物质在燃烧？ 思考：点燃 H2前要不要检纯？点燃 CO呢？ 演示：CO的燃烧实验，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯，观察现象。 由学生描述现象，并得出结论，由此写出化学反应的方程式。 点燃(3) CO具有可燃性 2CO＋O2====2CO2 思考：H2具有还原性，哪个实验可以证明？现象如何？实验步骤怎样？那么CO能否把CuO还原成Cu？ 演示：CO还原CuO的实验，并提示学生从反应物状态、反应原理、反应现象、反应步骤各方面与H2还原CuO的实验进行比较，最后由学生描述实验现象，并作出结论，由此写出反应的化学方程式。 〔板书〕②CO具有还原性 CO＋CuO==Cu＋CO2 引申：对照CO还原CuO的反应，由学生书写CO与Fe2O3反应的化学方程式。 思考：根据CO的上述两点化学性质，你认为CO有什么主要用途？师生小结。 思考：煤气为什么会使人中毒，指导学生阅读课本有关内容，由学生得出结论。 （板书）③CO具有毒性。 向学生说明怎样预防煤气中毒。 思考：哪些实验可证明COZ能与水化合成酸？能与石灰水反应？ 演示实验证明CO不能与水和石灰水反应。 3．氧化还原反应，用示意图分析： 得氧被氧化，发生氧化反应 失氧被还原，发生还原反应 CO＋CuO＝Cu＋CO2 CO2＋C==2CO 失氧被还原，发生还原反应 得氧被氧化，发生氧化反应通过以上实验事实说明，CO,CO2的性质差异十分显著，由此得出：物质结构的不同导致物质的性质的不同，对学生进行量变引起质变的教育。 （三）小结：CO的物理、化学性质。 （四）复习巩固，用投影片出示 练习1：列表比较CO、H2、C的化学性质 练习2：根据下列变化写出化学反应的方程式 无色澄清溶液通入CO2产生白色浑浊，加盐酸产生无色气体，通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。 （五）布置作业：课本第49页练习l、2、3
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备课人：徐孝路《自然科学》电子备课教案
第二章 氢和碳第一节 氢气的性质和用途一 教材分析氢气能与多种物质反应，其产物在工农业生产中有着广泛的用途，且氢气本身是有待开发的新型能源之一，因而通过本节学习使学生了解氢气的主要性质显得十分重要。由于第一章已经学习了氧气的性质和用途，所以通过本节学习可以起到巩固、强化新旧知识的联系和区别，使所学知识不断延伸和深化,本节教学内容主要有两个特点：（一）理论与知识相穿插，演示实验和知识内容多且有一定的难度。（二）氧化还原反应知识概念比较抽象，主要通过实验来证明和揭示实质。所以应在确保演示实验成功的前提下，引导学生观察与思维相结合来进行教学。一、教学目标 1．了解闷的物理、化学性质。 2．了解还原反应和还原剂的概念。 3．了解H2的爆炸极限和H2的验纯。 4．培养学生学习兴趣和探索精神。 5．对学生进行辩证唯物主义教育。 二、教学重点与难点 教学重点：H2的化学性质。 教学难点：还原反应和还原剂等概念的建立。 教 学 方 法 一、授课思路 1．由氢气球等实物引出新课，然后结合生产生活实际提出相关问题，指导学生阅读课本知识，通过一系列实验来验证和说明H2的主要性质，以实验导学型模式进行教学。 2．以H2的性质（物理性质、化学性质）——H2的主要用途为主线，运用实验等手段，采取探究式方法进行教学，以利于激发学生的学习兴趣，加强对H2性质的感性认识。二、教学准备 1．H2球、集气瓶（课前充满H2），投影片等。 2．塑料薄膜袋2只，制H2简易装置的有关仪器。（长颈瞩斗，大小试管各2支，铁架台带钱夹2套、导管、止水夹、橡皮管、酒精灯、水槽、地揭钳、一束细铜丝、火柴等）三、课时安排 本节安排二课时。 学习目标 1．通过本节教学，使学生知道并能复述H2的物理性质和两点重要的化学性质，能写出相应的化学方程式，记住重要的实验现象和H2的主要用途。 2．通过还原CuO实验，使学生知道该实验步骤，进一步培养学生观察与思维相结合的能力。 3．通过爆炸实验，对学生进行量变引起质变的教育和安全教育。知道检验H2纯度的方法。 4．使学生能从得、失氧的角度复述还原剂、还原性和还原反应概念。 二、教学过程 （一）新课引人通过火箭发射、人造卫星上天等实例，向学生提出问题（l）驱动火箭上天的物质是什么？其中发生的主要化学反应又是什么？由此引出新课: 用投影仪展示本节课的学习目标。 （二）讲授新课 第一节 氢气的性质和用途〔板书） 出示H2球和盛有H2的集气瓶，让学生观察后，在教师启发下归纳出H2的主要物理性质： 1．H2的物理性质（板书） ①无色无味的气体。 ②密度比空气小（最轻的气体）。 ③难溶于水。 用投影仪列表比较H2和O2物理性质的异同点（由学生回答） 思考：H2有哪些重要的化学性质？ 演示纯净的H2在空气中燃烧的实验，演示前提醒学生注意观察实验现象并用投影仪出示实验思考题：反应的条件是什么？火焰呈现什么颜色？在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，片刻后触摸烧杯外壁有何感受，烧杯内壁又有何现象产生？说明了什么问题？最后请学生归纳出实验现象并得出结论，写出发生反应的化学方程式。 2．氢气的化学性质（板书） （l）H2具有可燃性（板书）2H2＋O2——2H2O 问根据H2的这一性质你认为H2有什么用途？ 思考：那么点燃不纯的H2又会怎样呢？ 演示：点燃不纯H2的实验（用塑料袋充灌气球安全、可靠） （先将塑料包装袋撑开，使其留有一定量的空气，然后把导管仲人袋中，并把袋口收拢，用手紧捏，待充人一定量的H2后移去导管，再用地润钳夹住袋口去点火） 实验后请学生思考：为什么点燃不纯H2会发生爆炸？而点燃纯净的H2却能安静燃烧？在教师指导下学生阅读课本第34页有关内容。 师生讨论后得出结论：点燃不纯的H2会发生爆炸，所以在点燃H2之前一定要先检验H2的纯度。（推论点燃可燃性气体之前都应先检验其纯度）。 通过爆炸极限，联系实际对学生进行量变引起质变的教育和安全教育。 思考：如何检验H2的纯度？ 演示验纯的基本操作，并向学生讲述注意事项，根据第35页图2－4请学生上台演示验纯的操作：（教师矫正） 思考：H2能在空气（O2）里燃烧，没有O2它能否燃烧？ Cl2+H2==HCl2 结论：〔板书〕燃烧不一定要有O2参加（说明该反应的产物溶于水为盐酸，这是H2的又一重要用途。） 由 O2具有氧化性引人 H2还具有什么性质？ 演示儿还原CuO的实验，在实验过程中提醒学生注意观察对象和实验的方法步骤，以及仪器安装等注意事项。思考：①在该实验中你观察到什么现象？②该实验说明H2具有什么性质？ 指导学生阅读课本第35页有关内容，由黑色CuO变为红色Cu的实验现象证明H2具有夺取氧的能力。 由实验现象得出结论并启发学生练习，写出反应方程式 〔板书〕H2具有还原性 （板书）H2+CuO===Cu十H2O 引申：写出 H2＋WO3、，H2＋SiO2、反应的方程式 思考：利用民的这一性质在工业生产中有什么用途？ 师生讨论该实验操作步骤：（用投影仪出示） （1）实验开始时为什么要先通增后加热CUO？（2）实验完毕后为什么还要继续通H2直至试管冷却？（启发学生思考并回答。教师对可能出现的问题加以解释。） 由此归纳出该实验步骤：［板书〕通——点——撤——停（教师说明理由） 利用双桥示意图从得失氧的角度帮助学生分析氧化------还原反应有关问题。1得氧被氧化是还原剂2失氧波还原是氧化剂 ［板书〕H2的主要用途：启发学生根据 H2的物理、化学性质由学生自行归纳。 （三）小结：将本节课重点内容比的性质用投影仪出示。（四）巩固练习：（投影仪出示）1．根据H2的性质回答（l）H2收集的方法有哪两种？（2）H2的化学性质用方程式表示，复述发生的实验现象。（3）。用排空气法检验H2纯度时如不纯净需重新检纯时，应注意什么问题？ 2．在H2十CuO——Cu十H20中哪种物质被还原？哪种物质是还原剂？哪种物质被氧化？哪种物质是氧化剂？哪种物质发生还原反应？哪种物质发生氧化反应？为什么？ （五）布置作业：课本第36页练习l、2、3 第二节 氢气的制取教材分析学习 H2的实验室制法，是对实验室制O2的加深和巩固，由于制取民的实验装置和收集方法比较典型，能为以后学习其他一些气体的实验制法提供示例，起到承前启后的作用，所以这一节内容是本章的重点之一一、教学目标 1．了解H2的实验室制法和工业制法。 2．了解实验室制H2的简易装置、收集装置，包括收集方法的原理。 3．了解置换反应的概念。 4．了解实验室制H2操作方法。 二、教学重点与难点 教学重点：实验室制比的化学反应原理，简易装置以及换反应的概念。 教学难点：正确理解置换反应的概念。教学方法一、授课思路 1．通过实验室制O2装置引出制H2简易装置，然后在教师的讲解示范下，让学生通过听看——模仿——练习，即边讲边实验的教学方法组织教学。 2．由H2的工业制法，引出实验室制H2所需原料、反应原理及收集方法等，用演示实验、分析讲解方法进行教学。二、教学准备 1．制H2的简易装置（包括收集装置）。 2．启普发生器一只。3．投影片、小试管、火柴等。三、课时安排 本节安排1课时。学习目标 1．通过学习使学生知道实验室制H2所需的原料，反应原理，能写出发生反应的化学方程式。 2．使学生能辨别制取H2简易装置的正误，并能用所学的知识加以解释。 3．使学生知道用简易装置来制取收集H2的基本操作方法。 4．通过学习使学生能确认置换反应的概念，并能与化合反应、分解反应加以区别。 5．使学生知道电解水是工业上制取H2的一种方法，并能写出反应的化学方程式。 6．使学生能确认 SO。，NO3，CO3等常见的原子团。二、教学过程 （一）新课引人 由水电解的化学方程式指出这是工业上制取比的方法之一，引出H2的实验室制法。 （二）讲授新课 〔板书〕第二节 氢气的制取用（投影仪展示本节课的学习目标） [板书]H2的制法［板书］1．H2O的工业制法：“三化”出示实验室制H2的简易装置，指导学生结合课本插图并观察该装置。 思考：比较实验室制H2装置与制OZ的装置、反应物状态。反应条件是否相同？指导学生阅读课本第36页有关内容。 ［板书〕2．H2的实验室制法 由学生归纳：实验室制H2的原料——稀硫酸（或稀盐酸）和锌粒［板书］ 反应原理：Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2（板书） （固十液——气体，不加热）（板书） 然后演示制取H2的实验操作，在实验过程中提醒学生注意： ①简易装置的装配及气密性检查 ③Zn粒的取法及稀H2SO4的倾注法 ③仔细观察反应的实验现象及工作原理（简介有孔塑料板与止水夹的作用） ④讨论收集方法： （板书）H2的收集方法 a．排水法：H2难溶于水 b．向下排空气法：H2密度比空气小 思考：投影仪出示：H2和O2可用下列哪种收集装置收集？为什么？ 启发学生根据实验室制H2的化学方程式，写出Mg、Fe分别和稀 H2SO4、稀 HCI反应方程式。 〔板书〕Mg＋H2SO4——MgSO4＋H2 Mg＋2HCI==MgCI2＋H2 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2 Fe＋2HCI=FeCI2＋H2 思考：①上述反应中SO4部分是否发生变化？为什么没有发生变化？ 指导学生阅读课本第37页最后一段并作出回答。[板书] 4．原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 要求学生记住这些原子团和化合价。 思考：②上述反应的反应物和生成物有何共同特点？指导学生阅读课本第37页有关内容，由学生得出结论。 （板书）5．置换反应的特点：单质十化合物===新单质十新化合物 练习：（投影仪出示） ①下列哪一种是置换反应，不是的请说明理由。3CO＋2Fe2O3=2Fe＋3CO2 CuO＋H2==Cu＋H2O CO十CuO==Cu十CO2②列表比较化合反应，分解反应，置换反应的区别？启发学生归纳、小结。 6．出示启普发生器，简介①构造②工作原理③使用条件 （三）小结。提问本课内容，并用投影仪出示本节课重点内容。 （四）巩固练习：①写出下列各物质间转化的化学方程式 H2O ----- H2------ HCI ----- H2------ H2O （五）作业布置：课本第38页练习l、2、3。 第三节 根据化学方程式的计算（第一课时）教材分析 本节内容分为两部分，根据化学方程式进行生成物或反应物为纯物质的计算和当反应物或生成物不纯时根据化学方程式的计算，是第一章根据分子式计算的延续和深化，是学习《自然科学》的一个极其重要的部分，不仅有利于学生从量的方面认识物质的变化，而且也能为下一章学习溶液的计算打下一定的基础。 一、教学目标 1．使学生掌握和学会根据反应物质量计算生成物质量。 2．使学生掌握和学会根据生成物质量求反应物的质量。 3．使学生掌握和学会不纯物的计算。 4．使学生掌握和学会有关气体反应物或气体生成物体积的计算和有关溶液体积的计算。 二、教学重点与难点 教学重点：根据化学方程式计算的解题规范和解题步骤。教学难点：解题规范化和有关不纯物的计算，单位的统一。教学方法 一、授课思路 1．根据化学方程式的意义，联系工农业生产的实际，提出问题，然后采用阅读思考、示范讲解、模仿练习、讨论归纳的方法进行教学。 2．直接提出问题，激发学生的求知欲，然后通过阅读思考、模仿、练习、教师讲解、师生讨论归纳，反馈纠错，练习法为主的教学方法。 二、教学准备 1．投影片数张（或无色平板玻璃）。 三、课时安排 本节课安排2课时。教学过程学习目标 1．通过本节学习，使学生学会根据化学方程式求反应物或生成物的一些简单计算。 2．使学生进一步熟练有关物质质量、密度、体积之间的相互换算。 3．使学生知道根据化学方程式计算的解题步骤和基本格式。 4．培养学生实事求是、严肃认真的学习态度和分析解决一些简单问题的能力。 5．使学生能从量的变化解释质量守恒定律。 二、教学过程 （一）引人新课 根据水通电分解的化学方程式，请学生回答该化学方程式的意义（质和量两方面），师生共同小结后，联系工农业生产的实际提出问题。引人新课。 （二）讲授新课 用投影仪展示本课时的学习目标。 （板书〕根据化学方程式的计算 教师板演：（着重讲解题格式）说明利用化学方程式可进行一系列的计算，解决许多实际问题。 （板书〕一、根据反应物计算生成物的质量。 指导学生阅读课本第38页有关化学方程式的计算步骤和例①的解题格式，复述解题的步骤，并用投影仪出示解题步骤，强化学生的记忆。 然后根据例1，请学生思考： ①发生的是什么反应？②已知什么？求什么？③能否求出生成O2的质量？怎样求？有否简单方法？请学生练习，教师巡视指导，部分学生做在玻璃板上，在投影仪上分析讲评，指出质量守恒定律在计算中的应用。 练习：要使18克木炭完全反应，最少需多少克OZ？这些OZ相当于多少升？（已知在标准状况下O。的密度是1．43克／升） 学生练习，教师巡视并辅导有困难的学生，最后教师进行讲评。 思考：本题中OZ的多少与什么物质的用量有关？能否根据生成物的质量求得反应物的质量？怎样计算？ 〔板书〕根据生成物计算反应物的质量 指导学生阅读课本第39页例题2。 思考：能否求出H2的质量？怎样求？让学生练习，教师巡视，个别指导，注意分析讲评。 思考：根据以上求得H2的量在实际反应中是否足够？为什么？ 练习：要制取1．92克OZ至少需要多少克氨酸钾？同时可得多少克氯化钾？ （三）小结：师生共同讨论出根据化学方程式计算的有关注意事项。 （四）巩固练习。用投影仪出示练习题： 1．实验室用13克锌与足量的稀H2SO4充分反应后制得多少克氢气？若把产生的氢气全部收集起来，则需多少只500毫升的集气瓶。（已知在标准状况下场的密度为0．09克／升） 学生练习，教师巡视，请两名学生在黑板上演算。 根据学生解答情况，最后教师分析讲评，指出质量、体积。密度之间的关系。 （五）布置作业。课本第40页练习1、2两题。第三节 根据化学方程式的计算（第二课时）一、学习目标 1．使学生学会根据化学方程式进行不纯物的有关计算。 2．使学生能正确判断根据化学方程式计算的常见错误。 3．进一步培养学生的学习兴趣和独立思考的学习习惯。 4．知道不纯物质与纯净物质如何相互换算。 二、教学过程 （一）引人新课 提问①根据化学方程式计算的步骤②上节课所学的根据化学方程式计算的基本类型是哪两种？③已知和所求的物质是纯净物还是混合物？如果是混合物能否直接代人化学方程式进行计算？为什么？师生讨论从而引出新课。 （二）讲授新课 〔板书）有关不纯反应物或生成物的计算 指导学生阅读课本例题3。 指出，不纯物与纯净物换算关系（板书〕不纯物的质量X物质的质量分数一纯净物质的质量 课堂练习：用投影仪出示 把 100克质量分数为 7．3％的稀盐酸加到盛有 m克纯净锌片的烧杯中，恰好完全反应。求①m值是多少？②共可收集到多少克氢气？③放出气体后，烧杯中剩余物有多少克？ 请两位学生在黑板上板演，其余学生独立练习，教师巡视，个别辅导。最后师生共同分析，教师讲评。指出化学方程式中所表示的反应物和生成物各物质之间的质量比都是指纯净物之间的质量比，所以，代人化学方程式进行计算的有关反应物和生成物必须是纯净物的质量。 思考：用投影仪出示，下列各题计算有否错误，如有错误请指出错误原因？并求出正确的结果。 ①要制取2克O2需多少克氯酸钾？ 解：设需氯酸钾的质量为X 2KCIO3＝2KCI＋3O2 245 96 X 2克 245：x＝96：2克 X＝ 克 答：略 ②电解2．7吨水可制得多少吨氢气？ 解：设可制得马质量为X H2O＝H2 ＋O2 18 2 2.7吨 X 18：2.7吨＝2：X X=0．3（吨） 答：略 ③质量分数为 90％的锌 100克与足量的稀硫酸充分反应后，可产生多少克氢气？ 解：设可生成氢气的质量为XZn＋H2SO4=ZnSO4＋H265 2 100克 X 65 ： 100克= 2：x x= 答：略 ④2克氢气可还原多少克氧化铜？ 解：设可还原氧化铜质量为X H2＋CuO=Cu＋H2O 2 80 2克 X 2：2克＝80：X x = 80克 答：略 ⑤4．8克镁能与多少克质量分数为10％的稀盐酸恰好完全反应？ 解：设需质量分数为10％的稀盐酸质量为X Mg＋2HCI=MgC12＋H2 24 73 4克 X . 10％ 24：4克=71克：X. 10％ x= 答：略 师生共同讨论，得出①惜因：分子式出错②错因：方程式未配平③惜因：未换算成纯净物④错因：单位不统一⑤错因：分子量计算错误. （三）小结：根据化学方程式计算的常见错误。 （四）布置作业：课本第 页，练习3。 第四节 碳教材分析 本节有关碳的几种单质，大多数学生在日常生活中或多或少地接触过一些，具有一定的感性认识，只是性质、用途等知识不够全面系统，而学习碳的化学性质是对学习H2的化学性质的巩固和提高，因此教师要把性质和用途联系起来，能使讲解生动贴切、形象直观。 一、教学目标 l．了解金刚石、石墨、焦炭、活性炭和炭黑的物理性质及主要用途。 2．了解碳的化学性质。 3．使学生能从得失氧的角度分析判断氧化剂、还原剂、氧化反应和还原反应。 4．对学生进行内外国的辩证观点的教育和对立统一的辩证唯物主义观点教育。 二、教学重点与难点 教学重点：碳的化学性质。 教学难点：碳的还原性。教学方法 一、授课思路 1．根据几种碳单质的用途，启发学生讨论归纳几种碳单质的物理性质，用实验验证碳的化学性质并与H2的化学性质相比较，采用讨论、实验、讲授方式进行教学。 2．通过复习H2的化学性质，引导学生观察有关碳的演示实验，探索碳的化学性质，然后介绍几种碳单质的主要用途与物质性质联系起来，用实验导学型教学方法组织教学。 二、教学准备 1．ZB绘图铅笔、玻璃刀、干电池中碳棒、活性炭、平板玻璃一块 2．一瓶NO。气体，盛有红墨水的锥形瓶、氧化钢、木炭粉、澄清石灰水。 3．酒精灯、硬质试管、带铁夹的铁架台，滴管、药匙、导管、火柴等。 三、课时安排 本节共安排1课时。学习目标 1．通过学习使学生能说出几种碳的单质（金刚石、石墨。活性炭、焦炭、炭黑）知道“碳”与“炭”两字含义。 2．使学生知道几种碳单质的物理性质和主要用途。 3．学生能复述碳的化学性质，知道碳在常温下的稳定性，记住有关的化学方程式。 4．学生能从得失氧的角度解释碳的还原性。 5．学生能用列表法总结归纳碳和氢气的化学性质。 6．通过碳的化学性质的教学对学生进行内外因和对立统一辩证法观点的教育。 二、教学过程 （一）引人新课 出示铅笔、活性炭、玻璃、碳棒等实物，演示物质导电性。切割玻璃等实验： 思考：①玻璃刀头嵌着的固体是什么物质？ ②金刚石为什么能切割玻璃？ ③干电池中的碳棒是由什么材料制造的？为什么？ ④铅笔能写字，你知道它是由什么材料做的？这是利用了石墨的什么性质？由此引人新课。 （二）讲授新课 ［板书〕第四节 碳 1．碳的单质 指导学生阅读课本第41页有关内容，由学生讨论归纳金刚石、石墨的物理性质和用途的对应关系。 练习：用投影片出示 演示：活性炭的吸附实验，由学生得出结论——吸附性 思考：该变化属什么变化？为什么？ 焦炭、活性炭、炭黑的性质和用途，讨论后由学生自行归纳小结。 思考：“碳”与“炭”两字的含义是否相同？教师解释。 思考：重要的文档记录为什么要用碳素墨水？我国古代字画年长日久不变色的原因是什么？ 指导学生阅读课本有关内容并回答。 在常温下性质稳定，自然界中能以游离态存在，在高温下碳的活泼性大大提高。 思考：当煤燃烧充分时，温度是否提高？添加新煤后温度又有什么变化？火焰颜色呢？指出这些变化都与碳的化学性质有关。 〔板书〕2．碳的化学性质 指导学生阅读课本第42页并回答。 ［板书〕①C具有可燃性 〔板书］ C＋O，磐CO，N，充足）说明：碳完全燃烧，此时温度最高 ［板书〕ZC＋O，。ZCO门，不充足）说明：碳燃烧不完全，此时温度较低。 这时，燃烧的火焰呈浅蓝色，实际上是产生的CO（即煤气的主要成分）在燃烧。 思考：碳的这一性质与H2的什么性质相似——〔板书）①可燃性 H2能还原CllO实验，表现出还原性，那么C能否还原CllO？ 演示木炭还原山 实验，学生观察描述实验现象，并写出化学方程式 〔板书〕C＋ZCuOMMZCu＋CO，十引申写出 C＋FyO。、的反应方程式 讨论：在上述反应中，C发生什么变化，CUo发生什么反应（从反应中得失氧角度考虑） 用双桥式示意图分析： C 得氧发生氧化反应 C＋2CuO==2Cu＋CO2 CuO 失氧发生还原反应 由反应现象和对氧化还原后对判断得:C具有还原性 〔板书〕③C具有还原性 小结：在反应中 CuO氧化剂: 具氧化性。 在反应中C还原剂: 具还原性 指出：氧化剂、还原剂均是参加反应物质。板书③C＋CO2=2CO 说明CO2，具有氧化性 思考：根据碳的这些化学性质．你认为C那些用途。 得出 性质决定用途 （三）小结：由学生整理归纳，得出碳的化学性质和用途 （四）复习巩固（投影片） 1．列表比较H2与C的化学性质 2．根据WO3+H2==W+3H2O化学反应．试判断氧化剂、还原制各是什么物质，哪种物质被氧化？哪种物质被还原？ （五）布置作业：课本第43页练习l－4第五节 二氧化碳教材分析 本节内容主要分为两部分，即CO2的性质和CO2的制法，而CO。的实验室制法是对民实验室制法的巩固和提高。通过对CO2性质的学习，即 C、CO2、H2CO3、CaCO3为今后学习物质衍变打下基础，做好铺垫，所以本节内容具有承前启后的纽带作用，其教学重要性显而易见。 一、教学目标 1．了解CO2的物理性质。 2．掌握CO2的化学性质，记住有关的化学方程式。 3．了解实验室制CO。装置和原理，收集装置和方法，了解工业上制CO2的原理。 4．了解CO。的检验原理和方法。 5．了解CO。的灭火原理和COZ的主要用途。 6．培养学生的探索兴趣。 二、教学重点与难点 教学重点：CO2的性质和实验室制法。 教学难点：本节化学方程式的书写和识记。教学方法 一、授课思路 1．通过复习 O2、H2的实验装置引出实验室制 CO2的装置，启发学生分析对比制取原理和发生收集装置，结合演示实验讨论归纳出CO2的制取方法、化学性质及用途。采用实验一阅读一讨论一归纳方法进行教学。 2．由学生在日常生活中对CO2的已有认识引人，采用质疑一阅读一实验验证一讲述相结合的形式，由学生归纳小结出 CO2的性质和用途，CO2的实验室制法用边讲边实验的方法进行教学。 二、教学准备 1．课前集满两瓶500毫升的CO2气体和附有阶梯蜡烛的烧杯一只。 2．紫色石蕊试液、蒸馏水、导管、试管架和试管、吸滤瓶、火柴等。 3．制CO。装置一套（包括收集装置）。 4．投影片等。 学习目标 1．使学生知道CO2的物理性质。 2．使学生知道和学会实验室制CO2的原理和方法，知道CO2的工业制法。 3．使学生知道CO2的收集装置，收集方法的原理及CO2的检满的方法。 4．通过此实验培养学生科学的实验方法和观察能力。 5．通过学习CO。的灭火原理和常用灭火器，培养学生的探索兴趣。 6．使学生会书写和熟记本节有关的化学反应方程式。 二、教学过程 （一）引人新课 提问：碳的常见化合价？其氧化物的分子式如何书写？由此引出新课。 （二）讲授新课 〔板书〕第五节 二氧化碳 ［板书］制取原料：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）和稀HCI ［板书］制取原理：CaCO3＋2HCI=CaC12＋H2O＋CO2 指导学生怎样运用化合价书写分子式。 思考：制 H2可用稀 H2SO4，制取 CO2能不能用稀 H2SO4？为什么？教师小结。 〔板书〕1．CO2的实验室制法 ①制取CO2的装置〔板书〕a．发生装置 思考：到目前为止你学过的气体发生装置有哪几种？通过投影出示O2 H2发生装置图。 思考：选择发生装置的依据是什么？（反应物的状态和反应条件） 师生小结：固十固-----造气 用制O2装置KCIO3+MnO2加热 固十液------造气 用制 H2装置 Zn＋H2SO4、不需加热 思考：实验室制CO2用什么装置？ 教师出实物装置；提醒学生观察（与制H2装置比较） 思考：为什么不用制OZ装置？依据是什么？能否用制H2装置来制CO2 〔板书〕b．收集装置 思考：我们已学了哪几种收集气体的方法？选择气体收集方法的依据是什么？（溶解性、密度）收集O2、H2分别选用哪些方法？为什么？ 那么收集CO2可用什么方法？为什么？ 〔板书〕C．操作步骤 照课本要求连接好制CO2的实验装置 思考：装药品前要做什么工作？怎样检验气密性？ 演示CO2的制取实验。 思考：一开始从导管口冒出的是什么气体？集气瓶中的导管应伸在什么位置？怎样知道CO2已经收集满？ 演示验满操作 ［板书］2．工业制法 原理 CaCO3==CaO＋CO2 〔板书〕2．CO2的性质 ①物理性质：通过观察收集的CO2气体，打开汽水瓶盖，指导学生阅读课本有关内容，启发学生归纳CO2的物理性质。 指出CO2的固体叫干冰——可以做致冷剂，人工降雨等。 〔板书〕②化学性质 演示：灭火实验 思考：为什么蜡烛火焰由下而上依次熄灭？师生讨论后得出结论： 〔板书〕a．CO2一般不支持燃烧，本身也不能燃烧（说明“一般” 的含义） 演示：CO2通人蒸馏水和紫色石蕊试液滴人蒸馏水的一组对比实验。说明对比实验是科学实验中的一种重要方法。 思考：为什么受热后红色——紫色？指导学生阅读课本中有关内容，并得出结论 ［板书］b．CO2与水化合成酸 C02＋H2O==H2CO3 H2CO3==CO2＋＋H2O说明碳酸不稳定受热易分解 演示：请两名学生用导管将呼出的CO2气体吹人盛有石灰水的试管中。 观察现象，由此得出结论。〔板书〕。 CO2能与石灰水发生反应 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3 ＋H2O 说明这是检验CO2气体的特性反应思考：新建房屋内墙为什么会出现水珠？盛有石灰水的容器内壁为什么会有一层白膜？试用化学方程式解释 思考：根据CO2的性质，你认为CO2有哪些用途？ (板书)3．CO2的用途 启发学生由CO2的性质来归纳CO2的用途 ①用于灭火 简介和演示灭火器原理的实验，讨论燃烧的条件和灭火的原理 〔板书〕Na2CO3＋2HCI＝2NaCI＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ②工业原料 ③植物进行光合作用的原料 ④干冰可作致冷剂 （三）小结：本节课的重点内容 （四）复习巩固：1．根据CO2的制法和性质，由学生书写和识记有关的化学方程式 2．列表比较O2、H2、CO2的实验室制法 （五）布置作业 课本第47页练习l、2 第六节 一氧化碳教材分析 本节内容分为两部分，即CO的性质和用途以及从得失氧的角度来认识判断氧化还原反应。通过本节学习，使学生能进一步巩固和加深对H2、C的可燃性和还原性的理解，通过对氧化还原反应学习，使学生初步了解自然科学中的分析思考方法。 一、教学目标 1．了解CO的物理性质 2．了解CO的化学性质 3．了解CO的毒性和CO的主要用途 4．加深对氧化还原反应的理解 5．接受对立统一和量变引起质变的辩证唯物主义观点教育 二、教学重点与难点 教学重点：CO的化学性质 教学难点：CO与COZ的区别，CO的还原性 教学方法 一、授课思路 1．由H2与C的化学性质的复习提问引人对CO的学习研究，通过对知识的迁移和对比，实验验证，师生共同讨论分析。归纳CO的性质和用途，以及对氧化还原反应的认识和理解。 2．由CO与CO。的组成和所含C元素化合价的不同，从人的自身保护出发，引人对CO性质的学习，通过实验一阅读一分析一对比一归纳的方法进行教学。 二、教学准备 1．贮气瓶（收集满CO）、硬质玻璃管、附有CuO的铜丝网，澄清石灰水、广口瓶、导管、铁架台带铁夹、酒精灯、烧杯、火柴等。 2．投影片 三、课时安排：本节安排1课时。 学习目标 1．使学生知道CO的物理性质，知道CO的毒性，懂得怎样预防煤气中毒。 2．使学生记住CO的可燃性、还原性及有关的实验现象并能用化学方程式举例说明。 3．学生能复述CO的主要用途。 4．使学生能从得、失氧的角度认识判断氧化还原反应，培养学生的分析能力。 5．使学生接受量变弓I起质变和对立统一的辩证唯物主义观点。教学过程 （一）引人新课 思考：有人怕煤气中毒，所以睡前在室内放一盆水，是否可取？又有人说他不会煤气中毒，因为他一闻到煤气味，就把火炉搬出室外，开窗通风，你认为对不对？由此引人新课。 （二）讲授新课 〔板书〕第六节 一氧化碳 根据学生阅读课本有关内容，说明这些措施都是不科学的，同时请学生归纳出CO的物理性质。〔板书〕l．CO的物理性质无色无味的气体密度难溶于水 思考：CO与CO2在物理性质上的相同点和不同点是什么？为什么？ 启发学生从分子的组成和C元素的化合价是否相同来考虑，由此得出分子结构不同，表现在性质上的差异。 思考：那么CO与CO2在化学性质上有否区别？ 指导学生阅读课本有关内容，引人CO的化学性质。 （板书〕2．CO的化学性质 思考：在煤炉上方可看到的火焰呈什么颜色？是什么物质在燃烧？ 思考：点燃 H2前要不要检纯？点燃 CO呢？ 演示：CO的燃烧实验，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯，观察现象。 由学生描述现象，并得出结论，由此写出化学反应的方程式。 点燃(3) CO具有可燃性 2CO＋O2====2CO2 思考：H2具有还原性，哪个实验可以证明？现象如何？实验步骤怎样？那么CO能否把CuO还原成Cu？ 演示：CO还原CuO的实验，并提示学生从反应物状态、反应原理、反应现象、反应步骤各方面与H2还原CuO的实验进行比较，最后由学生描述实验现象，并作出结论，由此写出反应的化学方程式。 〔板书〕②CO具有还原性 CO＋CuO==Cu＋CO2 引申：对照CO还原CuO的反应，由学生书写CO与Fe2O3反应的化学方程式。 思考：根据CO的上述两点化学性质，你认为CO有什么主要用途？师生小结。 思考：煤气为什么会使人中毒，指导学生阅读课本有关内容，由学生得出结论。 （板书）③CO具有毒性。 向学生说明怎样预防煤气中毒。 思考：哪些实验可证明COZ能与水化合成酸？能与石灰水反应？ 演示实验证明CO不能与水和石灰水反应。 3．氧化还原反应，用示意图分析： 得氧被氧化，发生氧化反应 失氧被还原，发生还原反应 CO＋CuO＝Cu＋CO2 CO2＋C==2CO 失氧被还原，发生还原反应 得氧被氧化，发生氧化反应通过以上实验事实说明，CO,CO2的性质差异十分显著，由此得出：物质结构的不同导致物质的性质的不同，对学生进行量变引起质变的教育。 （三）小结：CO的物理、化学性质。 （四）复习巩固，用投影片出示 练习1：列表比较CO、H2、C的化学性质 练习2：根据下列变化写出化学反应的方程式 无色澄清溶液通入CO2产生白色浑浊，加盐酸产生无色气体，通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。 （五）布置作业：课本第49页练习l、2、3
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备课人：沈春晖浮力教案
　
(二)教学要求：
1．知道什么是浮力和浮力的方向。
2．理解浮力产生的原因。
3．理解物体的浮沉条件。
4．会用弹簧测力计测浸入液体中的物体受到的浮力。
(三)教具
演示实验器材：正方形木块、乒乓球、玻璃水槽、水，铁块、小药瓶、注射器，细砂。
学生实验器材：弹簧测力计、石块、细线、烧杯、水和酒精。
(四)教学过程：
一、引入新课
船可以浮在水面，潜水艇能潜入水下航行，节日放飞的气球可以升到空中，金鱼可以轻盈地在水中上下游动等等是一些有关浮力的问题。从本节起学习新的一章“浮力”。
板书：“第十二章浮力
一、浮力”
二、进行新课：
1．什么是浮力？
(1)演示实验：放入水中的木块放手后，木块从水里浮上来，最后浮在水面上静止不动。
提问：在水里浮上来和浮在水面上的木块受几个力的作用？施力物体是什么？力的方向如何？
学生回答后小结：从水里浮上来的木块受到竖直向下的重力，施力物体是地球。还受到竖直向上的浮力，施力物体是水。上浮过程中木块受非平衡力的作用，浮力大于重力。木块浮在水面静止不动时，受到竖直向下的重力和竖直向上的浮力。木块在平衡力的作用下保持静止状态。可见，从水里浮上来的物体和浮在水面上的物体都受到浮力。
(2)演示实验：把石块放入水中，放手后石块在水中下沉，并且一直沉到水底。
提问：下沉的石块受浮力作用吗？
教师指出，为研究这个问题，同学们分组完成课本12-2的实验。（两人一组进行实验）
要求：①明确实验目的是判断浸没在水中和酒精中的石块是否受到浮力，以及浮力的大小和方向。
②石块要用细线拴牢。读取石块浸没在水中弹簧秤的读数时，石块不要触及杯底或杯壁。
学生实验时，教师巡回指导。
实验完毕，组织讨论，教师总结。
①挂在弹簧秤上的石块在空气中静止不动，受几个力的作用？方向如何？施力物体是什么？这几个力的关系是怎样的？说出石块在空气中重多少牛。
小结：石块受到竖直向下的重力和竖直向上的拉力。重力的施力物体是地球，拉力的施力物体是细线。二力的关系是彼此平衡。此时弹簧秤的示数就是石块所受的重力。
②挂在弹簧秤上的石块浸没在水中的读数是多少牛？此时，浸没在水中的静止石块受到几个力的作用？各力的方向如何？施力物体是多少？这几个力的关系如何？两次弹簧秤的读数之差说明了什么？
小结：石块此时受到三个力的作用，一个是竖直向下的重力，施力物体是地球；一个是竖直向上的拉力，施力物体细线；另一个是竖直向上的浮力，施力物体是水。石块静止不动说明：石块受到的重力=石块受到的拉力+石块在水中受到的浮力。由于石块浸没在水中时受到拉力的大小就是此时弹簧秤的读数。所以石块受到的重力=石块在水中秤的读数+浮力。弹簧秤两次读数的差就是浸没在水中的石块受到的浮力。浮力=石块重-石块在水中秤的读数（也可叫做石块在水中时的视重）。以上实验，说明浸入水中的石块也受到浮力。
教师总结讲解时，边讲边画出石块受力分析图（见图12-1）。
总结、板书：
1．什么是浮力
(1)浸在液体中的物体受到的液体向上托的力叫做浮力。
(2)一切浸在液体里的物体都受到竖直向上的浮力。
(3)浮力=物体重-物体在液体中的弹簧秤读数。F浮=G-F＇
2．浮力产生的原因
(1)提问：浸没在水中的正方形木块，放手后竖直向上浮，它为什么不向左或向右，向前或向后运动？
复习液体内部压强的特点，启发学生答出：立方体木块浸没在水中，左右两个侧面和前后两个侧面相对应的部位，距液面的深度相同，水对它们的压强相等。因而它的左右两侧面和前后两侧面，受到的压力大小相等、方向相反，所以木块不向前后、左右运动。以上讲解可结合图12-2进行。
(2)提问：浸没在水中的立方体（木块）上下表面所受水的压强是否相等？哪个大？为什么？立方体上下表面受到的压力如何计算？是否相等？哪个大？为什么？
启发学生回答，教师总结并结合画图讲解。说明浸没在水中的立方体，由于上表面跟液面的深度小于下表面距液面的深度，所以它们受到水的压强不同。下表面受到水的压强大于上表面受到水的压强。上下表面面积相等，所以下表面受到水的竖直向上的压力大于上表面受到水的竖直向下的压力（见图12-2）。上下表面的压力差就是浮力。
板书：“2．浮力产生的原因
(1)液体对物体向上和向下的压力差就是液体对物体的浮力
即F浮=F＇-F。
(2)物体在气体中也受到浮力。”
物体在气体中也受到浮力，可启发学生举例答出。
3．物体的浮沉
提问：既然一切浸入液体中的物体都受到液体对它竖直向上的浮力，为什么物体有的上浮、有的下沉、有的还可停留在液体中的任何地方？
演示：提示同学观察物体在水中运动情况。
把铁块浸没在水中，放手后铁块下沉。
把木块浸没在水中，放手后木块上浮。
把装有少量水并用胶盖盖严的小瓶（可用装青霉素的小药瓶，用注射器仔细调整瓶内水量或调整装入的细砂，直至可悬浮在水中为止）浸没在水中，放手后小瓶可悬浮在水中。
学生讨论：浸没在水中下沉的铁块、上浮的木块、悬浮的小瓶各受到几个力的作用？大小关系如何？说明力的方向。
教师结合实验，边讲边画出浸没在水中下沉的铁块、上浮的木块和悬浮的小瓶受力分析示意图，总结出浮沉条件。
让学生观察实验：浸没在水中的木块放手后上浮，最后浮出水面，漂在水面不动。教师指出，木块漂在水面上时，只有一部分浸入水中，叫做漂浮。漂浮在水面上的木块受几个力的作用？它们的关系如何？
学生回答，教师总结物体的浮沉条件并板书：
板书：“3．物体的浮沉
(4)漂浮：F浮=G——物体的一部分浸入液体中”
教师说明：
(1)物体上浮、下沉是运动过程，此时物体受非平衡力作用。下沉的结果是沉到液体底部，上浮的结果是浮出液面，最后漂浮在液面。
(2)漂浮与悬浮的共同点都是浮力等于重力，在平衡力的作用下静止不动。但漂浮是物体在液面的平衡状态，物体的一部分浸入液体中。悬浮是物体浸没在液体内部的平衡状态，整个物体浸没在液体中。
(3)完成课本图12-3中的填空题。
三、布置作业
1．完成本节课文练习1~5题。
2．思考题：本节后面的“想想议议”。
　教 案 （总第 2 课时）
课 题 第一节 氧气的性质和用途（第2课时） 课型 新 授
日 期 2003年2月13日星期四 教具
教学目标 1、了解氧气的性质。2、了解化合反应的涵义。 3、了解氧化反应的涵义4、初步学会一些元素符号的书写。
重点 难 点 重点：掌握氧气的化学性质。了解化合反应和氧化反。难点：氧化反应。
教学过程：一、复习提问： 1、默写氧、碳、硫、磷、铁五个元素符号。2、听写碳、硫、磷、铁四种物质与氧气发生反应的文字表达式。教师：通过上节课的学习，我们知道氧气是一种什么样的气体？（要求学生回答出氧气的物理性质以及它是一种化学性质比较活泼的气体。）二、讲授新课：氧气的化学性质表现在它能与C、S、P、以及氢气等非金属，Fe、铜、铝等金属发生反应。其实，能在氧气中燃烧的物质还有很多。如蜡烛、汽油、酒精、天然气等。天然气的主要成分是甲烷，它燃烧的文字表达式是： 甲烷 + 氧气 水 + 二氧化碳 综观以上这些反应式，教师指出反应式中的反应物和生成物以及条件。提问学生：反应前后物质的种数有什么相同之处？化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种其他物质的反应。以上反应都属于化合反应吗？甲烷和氧气的反应虽然不属于化合反应，但是有没有共同点呢？◆氧化反应：物质跟氧反生的反应。能够提供氧，具有氧化性的物质叫做氧化剂。 小结：1、氧气的性质。2、化合反应和氧化反应。 三、巩固练习： 1、将带火星的木条插入一装有无色无味的气体的集气瓶中，木条重新燃烧，这种气体是（ ） A、氮气 B、空气 C、氧气 D、二氧化碳 2、细铁丝在氧气中燃烧时的实验现象（ ）产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体。产生兰色火焰，生成黑色固体。剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。铁丝烧红，熔化。3、氧气的化学性质（ ）比较活泼，高温下能与许多物质发生剧烈的反应。很活泼，在常温时能与所有的物质发生剧烈的反应。不活泼，常温时不能与其它物质发生化学反应。很不活泼，高温时也难与其它物质发和化学反应。二、下列叙述正确是否正确？1、在通常状况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体。（ ）2、液态氧是没有颜色的。（ ）3、氧气不易溶解于水。（ ）4、氧气的密度小于空气的密度。（ ）5、在空气中不能燃烧的物质在氧气中可能会燃烧。（ ）6、把一块木炭放入充满氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧。（ ）五、布置作业：1、完成同步练习第一节作业。 2、识记课本中的化学反应式，化合反应和氧化反应的概念。[板书设计]： 第一节 氧气的性质与用途一、氧气的用途： 1、供给呼吸。 2、支持燃烧。二、氧气的性质： 1、物理性质：无色、无味的气体；不易溶于水；密度略大于空气的密度；液态、固态均为淡兰色。2、化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃的条件下能与许多的金属与非金属发生反应。三、化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种其他物质的反应。 甲烷 + 氧气 水 + 二氧化碳 氧化反应：物质跟氧反生的反应。能够提供氧，具有氧化性的物质叫做氧化剂。[教后心得]：
点燃第三节 人体内环境的稳定

教材分析：本节是前面新陈代谢知识的延续和深化，教材从“生物体内的水的含量”入手引出“内环境概念”，从“内环境概念”的角度，体现出人体是一个整体，人体各器官系统是相互协调、密切配合的。教材重点讲述呼吸系统、消化系统、循环系统、泌尿系统及内分泌系统等在维持内环境稳定方面所起的作用。
教学目标：
1． 1．了解血浆、组织液、淋巴之间的相互转化关系、内环境的概念、肺泡内和组织内的气体交换原理、过程，明确血红蛋白与氧结合的特点、血液中氧与二氧化碳的来龙去脉、肝脏和胰岛素在维持血糖含量稳定中的作用，明确淋巴系统的结构、肾脏的结构和尿的形成。
2．理解动脉血和静脉血的转变。
3．介绍内环境稳定的意义
教学重点：呼吸、循环、消化、泌尿等对内环境稳定的作用。
教学难点：血糖含量的调节、尿的形成。
授课思路：
1． 1． 从复习第二节动物的同化作用和异化作用入手，再联系1、2册有关内容，引出水在生物体中的重要性，从而引出内环境的概念。
1． 2． 由于本节内容跟前面知识联系密切，所以教学时应重视复习回顾。可借助挂图、投影，引导学生回顾旧知识。
1． 3． 应用结构示意图、流程原理图帮助学生理解知识。
教学准备：
血浆、组织液、淋巴三者关系图，血液循环示意图，肾脏剖面图，肾小体结构示意图，血浆、原尿、尿液成分对照表，淋巴系统示意图。
课时安排：2课时
教学教程： [第一课时]
复习引入：
1． 1．食物中7种营养成分、5种代谢终产物是什么？
1． 2．体内物质运输靠什么？
1． 3．人体内含量最多的是什么？
水是人体内含量最多的物质（75%），生物体内物质运输、转化和利用都离不开水。组织细胞中大部分是水，血管、淋巴管、细胞间隙中有水，人体的细胞都生活在体内的液体环境中。该环境相对于人体生活的外界环境而被程作内环境。
新授
一、内环境
出示血浆、组织液、淋巴三者关系挂图分析完成以下内容：
1．三者之间的关系是：

血浆 组织液 淋巴
2．人体内各类细胞分别赖以生活的场所（逐个分析）
内环境：由血浆、组织液和淋巴构成的体内细胞赖以生存的液体环境。
问：内环境的稳定是细胞进行正常生理活动的基本条件，那么内环境是如何得以稳定的呢？引入下个问题。
二、气体交换( 系统和 系统)
复习提问:
①人体与外界环境的气体交换是通过什么系统来进行的？(呼吸系统)
②气体在体内运输靠什么系统来完成？(循环系统)
③氧气靠血液里的什么来运输？（红细胞中血红蛋白）
④血红蛋白有什么特点？
1．血红蛋白的特点：
挂图展示人体循环系统的全过程及血液成分的变化情况：
投影：血液流程及成分转化原理

脉



（静脉血）




1． 2． 肺泡内的气体交换：静脉血→动脉血
1． 3． 肺泡内的气体交换：动脉血→静脉血
结合合下图讲解：
↑↓
鲜红 暗红 鲜红 暗红
→ → → →


肺泡内气体交换 肺泡内气体交换

通过气体交换，组织细胞能不断得到氧气，并把产生的二氧化碳及时排出体外，使内环境中的气体成分保持相对稳定。
复习提问:
1 ①消化食物和吸收营养物质的主要场所是什么？
1 ②人体内主要的供能物质是是什么？
③血浆中葡萄糖正常含量是多少？
血浆中的葡萄糖叫血糖
三、血糖含量的调节（消化、神经、内分泌系统）
设问：我们一日三餐进食后小肠壁会大量吸收葡萄糖进入血液，空腹时却没有吸收。那么血糖含量为什么能维持在0.1%左右呢？
指导学生阅读课本内容后总结：
1．葡萄糖（血浆） 糖元（肝脏）
问：肝脏为何能自动贮存和释放糖元？
主要是由于神经系统和激素的调节作用，胰岛素就是其中一种激素。
阅读胰岛素有关内容。勾下胰岛素的作用（要点）。
问：“糖尿”和“低血糖”的主要原因。
投影如下：
胰岛素
　　　　　　　　　　　
糖元（肝脏） 血 糖 终产物等
↑
葡萄糖（小肠）
消化系统的肝脏在神经系统和胰岛素的调节作用下，使内环境的血糖含量维持相对稳定。
小结：
1． 1．内环境的组成及三者间的转化关系。
1． 2．呼吸、循环系统在维持内环境气体成分稳定中的作用。
1． 3．肝脏、胰岛素等在维持内环境血糖含量稳定中的作用。
练习：见课本43-44页
作业：复习1-3节。
补充介绍：胰岛素是含锌的小分子蛋白质，由51个氨基酸组成，分子量约为6000。1965年我国首先用化学方法人工合成了具有高度生物活性的结晶胰岛素，第一个人工合成的蛋白质，对揭示生命的奥秘有深远的意义。
用于治疗糖尿病的药用胰岛素一般由家畜的胰脏中抽提净化而得，但用这种方法生产，产量低，成本高，还远远不能满足临床需要。我国和美国将胰岛素基因移入大肠杆菌并得到高效表达，1982年美国的基因工程人胰岛素获准出售，使胰岛素的人工生产成为现实，为糖尿病患者带来福音。

课后小记:


[第二课时]
复习引入:
1.内环境的概念.
2.内环境中氧气、二氧化碳的平衡在什么系统的直接参与下完成？
3．血糖含量的调节主要的相关系统有哪些？
讲述：细胞在从内环境获得营养物质和氧气的同时，又把各种代谢终产物排入内环境；要保护内环境的稳定，还得及时清除各种代谢终产物。
复习提问：排出代谢终产物的三条途径。强调：最重要的途径是经过泌尿系统以尿的形式排出体外。
新授：
四、尿的形成（泌尿系统）
回忆泌尿系统的组成，形成尿液的器官？
肾脏是形成尿液的器官，肾单位是肾脏结构和功能的基本单位
展示肾脏剖面图、肾单位示意图。
结合图讲解并小结如下（指出出球小动脉比入球小动脉细的多）：

肾盂 肾小球
肾脏 肾小体 肾小囊壁
肾实质——肾单位 肾小囊
肾小囊腔
肾实质（与肾小囊相通）
设疑：出球小动脉比入球小动脉细得多，这说明血液流经肾小球时，血流总量减少了，这是怎么回事呢？减少的那部分到哪儿去了呢？
让学生“猜测”后教师讲授：
毛细血管球有通透性，当血液流经它时，除血细胞和大分子蛋白质外，血浆中的部分水、无机盐、葡萄糖、尿素和尿酸等物质，都可“过滤”到肾小囊腔内，形成原尿。这个过程称为小球的滤过作用。
[板书]2、尿液的形成过程
1 ①肾小球的滤过作用→原尿。
设疑：有人经过计算，一个人每天形成的原尿约有150升，而我们每天真正排出的尿液大约只有1.5升，而且尿液与原尿的成分差别很大（边讲边展示投影）这又是怎么回事呢？
投影：血浆、原尿、尿液的成分对比表（单位：克%）
成分 血浆 原尿 尿液
蛋白质 7-9 微量 0
葡萄糖 0.1 0.1 0
尿素 0.2 0.03 2.0
尿酸 0.002 0.002 0.05
无机盐 0.91 0.91 1.6
讲授：原来，当原尿通过细长而曲折的肾小管时，其中的全部葡萄糖，大部分和部分无机盐被子肾小管重新吸收回血液，这个过程称肾小管的重吸收作用。
（注：肾小管的重吸收有选择性。由于大量水被重吸收，所以尿素、尿酸和无机盐的相对含量显著增加。）
[板书]：②肾小管的重吸收作用→尿液
展示投影:尿液形成过程示意图
讲述:尿液逐步汇入肾盂,经输尿管进入膀胱贮存最终排出体外。
口头小结：通过泌尿系统形成并排出尿液，使内环境中大部分代谢终产物及时排出，使之保持稳定。
[板书]：五、淋巴系统的作用（循环系统）
复习提问：血浆、组织液的淋巴三者间的转化关系。
学生回答后展示淋巴系统示意图, 教师按挂图指导学生阅读课本有关内容.








[板书]：
血液循环系统
1．循环系统 淋巴管（淋巴循环）
淋巴系统
淋巴结等
2．作用：（1）淋巴循环：调节血浆和组织液之间的平衡
（2）淋巴结：吞噬细菌，其保护作用
小结：
人体细胞生活要内环境中，通过内环境进行物质的能量交换，内环境的稳定是组织细胞进行正常生理活动的基本条件。
提问：哪四个系统与内环境的稳定直接相关？哪四个系统起重要的调节作用？
学生回答后教师讲述：人体是一个统一的整体，只有依靠各种器官、系统的分工合作，才能使新陈代谢及生命活动顺利进行。
练习：课本64页第4、5两题
1．下列关于人体内气体交换的叙述中错误的是（ ）
A 氧分子扩散过程是：肺泡→组织液→血液
B 在组织内气体交换过程中，发生动、静脉血的转变
C 经过肺泡内气体交换后，血液中二氧化碳浓度升高
D 经过组织细胞内气体交换后，组织细胞内氧浓度升高
2．与原尿相比较，尿液中没有的成分是（ ）
A 无机盐 B 尿素 C 葡萄糖 D 尿酸
布置作业：《作业本》内环境的稳定
[参考信息]：尿色与疾病
健康人的尿为淡黄色，如果尿色变红、变白或其他异常变化，则可能是疾病的信号，应及时请医生治疗。
白色：常见于性尿，如肾盂肾炎、肾脓肿或严重的肾结核
红色：尿色变红，多半是尿中有红细胞，称为血尿。血尿常常地泌尿系统及其邻近器管或全身性疾病的一个信号，如肾炎、肾结石、肿瘤等，都可以引起泌尿器官出血。
黑色：常发生于急性血管内溶的病人，如恶性疟疾病人，称黑尿热。此外亦可风于酚中毒病人。
病人在服某些药时，可短暂地出现各种颜色的尿，那是正常现象，应和上述情况区别。
课后小记：

观察蛙蹼内血液流动现象的实验
1．操作：应先破坏蛙的脑和脊髓（用解剖针从蛙的枕骨大孔刺入，搅动），将蛙的后肢的蹼膜展开对准蛙板的圆孔，蛙板的圆孔对准通光孔，在低倍镜下观察蛙蹼内血液流动现象。
2．红细胞呈烧饼状，在显微镜下呈淡黄色
3．三种血管的判断：血流方向从某血管分支出去，血流速度较快的是动脉血管；血流方向向汇合到某血管，血流速度较慢的是静脉血管；红细胞在其中呈单行通过，血流速度最慢的是毛细血管。教 案 （ 总 第 课时）
课 题 4．1能源及其分类 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯片、小汽车、小风车、小轮机、太阳能转盘
教学目标 1.知道煤、石油、流水和风都是能源。2.知道地球上能量的最主要的来源。3.能说出太阳辐射产生的原因。4.记住什么叫太阳辐射。了解地球只能吸收太阳辐射的一小部分的原因。5.能从三个不同角度对能源进行分类。6.培养兴趣和探索精神
重 点难 点 能源的涵义、分类能源的涵义、分类
教学过程：复习：1、动能、势能、机械能　　　2、我们已学过的能量有哪些？　　　3、热传递的三种方式新课教学展示小玩具：小汽车、小风车、小轮机、太阳能转盘、使它动起来，需要什么能，引出能源能源——自然界中存在的并能够提供能量的资源，如煤、石油、流水和风、电等能量和物质及其运动是不可分的，如流水、风、内能能量和能源的区别：能源是一种物质资源、虽然任何物体都具有能量，但在自然界中存在并能为人们提供能量的资源（物质或物质运动），才能成为能源。物质的各种运动都需要能量，有能量的物质不一定是能源。太阳辐射能——地球上能源的最主要能源，为什么？幻灯：太阳能的转化（1）太阳辐射能产生的原因：太阳中原子不断进行着激烈的变化，太阳表面温度约5500℃，内部2×107℃　（2）太阳辐射－可见光、不可见光和各种微粒，每分钟垂直于阳光8.16焦/厘米2。整个地球1.04×1019焦，功率？（1.73×1017瓦）（3）能源的分类
　 可再生能源：风、流水　 一次能源　　　 非可再生能源：煤、石油、天然气 二次能源：汽油、柴油氢能源、电能 常规能源：煤、石油天然气、草木燃料 非常规能源：氢能、地热能、潮汐能小结：能源及其分类，学生复述（生命活动所需能量从何而来？）练习：课本P781、能源是自然界中存在的并能够提供 的资源。例如 、 、 、 等它们都是能源。2。、地球上能源的主要来源是 。3、太阳产生辐射的原因是 。4、下列能源中，属于二次能源的是（ ）A、石油 B、煤 C、木炭 D、风能5、请说一说地球只能吸收太阳能一小部分的原因。作业：P37
板 书 设 计 课 后 小 结
4.1能源及其分类能源　　　　　　　　　　产生原因2．太阳辐射能　　太阳辐射　　　　　　　　　地球吸收一小部分　　　　　　　　　　　　　　可再生能源　　　　　　　　一次能源　　非再生能源3．能源分类　　　二次能源　　　　　　　　常规能源　　　　　　　　非常规能源
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 4．2生物质能 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯片
教学目标 理解光合作用、呼吸作用中能量转化能说出物质能的来源，写出光合作用的表达式了解呼吸作用释放的能量的用途接受辩证唯物主义、爱国主义思想
重 点难 点 光合作用、呼吸作用中的能量转化光合作用和呼吸作用中的能量转化。
教学过程：复习：1、能源、能源的分类2、光合作用、呼吸作用3、生命活动所需的能量从何而来新课教学生物质能来自生物体，源于太阳能（为什么？）是可再生能源生物体的能量光合作用概念：绿色植物通过叶绿体中的叶绿素吸收太阳光能，经光合作用使二氧化碳和水等无机物转变为淀粉等有机物，并放出氧气。公式：二氧化碳＋水 淀粉（贮存能量）＋氧气　　　　　　　　　　　　　　　　　　（最早是葡萄糖）　　　比作：绿色工厂，原料，产品，条件　　　 　物质转变：无机物有机物　　　　　　能量转变：太阳能化学能　　　意义：为地球上的一切生物提供了食物和能量、二氧化碳与氧气，稳定地球上绿色植物起着转化和贮存能量的作用幻灯：生物界能量的传递与转化，能量金字塔2、呼吸作用
概念：生物体吸入氧气使体内有机物氧化分解成二氧化碳和水，同时释放能量 公式：有机物＋氧气 活细胞 二氧化碳＋水＋能量 实质：分解有机物，释放能量 意义： 　 供各项生命活动　　　　　　　 热能散失草木燃料 根、茎、叶 燃烧 能量 热能利用率低，会造成土壤肥力衰退，推广使用节柴灶，大力发展沼气能源小结：光合作用、呼吸作用中的能量转化（复述）练习：P80　1－31．肉类和鸡蛋价格比粮食、蔬菜贵，从生态学角度看，这是由于（ ）A、动物饲养麻烦，费工多，投资大 B、动物性食品营养价值高C、由于物质传递过程中能量流失多，动物性食品成本高 D、植物栽培比较容易作业：P37
板 书 设 计 课 后 小 结
4。.2生物体的能量生物体的能量光合作用：太阳能 化学能呼吸作用： 生命活动 化学能 热能散失二、草木燃料
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 4．3 煤 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 煤的干馏装置、投影片
教学目标 1．初步了解煤的形成和煤是我国目前最主要的能源（第一能源）。2．记住煤的成分和种类。3．初步认识煤的综合利用和煤的干馏，了解煤干馏的意义。4．树立环境保护爱国主义思想。
重 点难 点 煤的成分和种类。煤的形成。
教学过程：复习：能源按原有的的形态是否改变可怎样分？按能否“再生”可怎样分？按能源的利用情况怎样分？煤呢？新课教学煤是当今世界三大能源之一，我国是世界上第一产煤大国。煤是我国的第一能源、常规能源。一、煤的形成煤是古代木本植物由于地壳运动被覆在地下经历复杂变化而形成。如今，人们在煤中还可以看到一条条树木纹理或一片片树叶的纹理，甚至还发现了许多古代植物的孢子。这些都记载了煤的身世和历史。煤的能量来自阳辐射能。二、煤的成分和种类1、煤的成分：煤是由多种有机物和一些无机物组成的混合物。主要成分是碳元素，此外还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的种类（看三种煤的实物）：煤的种类很多，一般按含碳量的多少可分为无烟煤（含碳95以上）、烟煤（含碳70%~80%）和褐煤（含碳50%~70%）。人类开始使用煤时，大多象烧木柴那样用直接燃烧的办法来得到热量，但这样做弊端很多。三、煤的综合利用和煤的干馏
三、煤的综合利用和煤的干馏1、煤的综合利用：将固体煤加工成气体或液体燃料，或者焦化成焦炭，同时得到大量的化工原料。目前，无烟煤在工厂里常作为动力煤直接燃烧利用，烟煤是经干馏后再利用。2．煤的干馏：将烟煤放在炼焦炉里，隔绝空气加热到1000℃左右，使煤发生分解。演示：煤的干馏实验工业把煤的干馏叫做炼焦（屏显炼焦炉），并简介炼焦炉。 焦炉煤气：气体燃料、化工原料 煤焦油：可提取近百种有机化工原料 粗氨水：制氮肥 焦炭：冶炼金属煤的干馏既有物理变化，又有化学变化，以化学变化为主。小结：煤的成分、种类、干馏（复述）练习：P82 作业：P38
板 书 设 计 课 后 小 结
4．3 煤一、煤的形成二、煤的成分和种类1、煤的成分：主要成分是碳元素2、煤的种类三、煤的综合利用和煤的干馏1、煤的综合利用 焦炉煤气：气体燃料、化工原料2．煤的干馏 煤焦油：可提取近百种有机化工原料 粗氨水：制氮肥 焦炭：冶炼金属
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 4．4 石油 课 型 讨论、归纳
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解石油能源在世界、在中国的地位及石油的形成过程。能说出石油的主要元素成分。了解石油炼制的原理及产品的用途。了解石油化工、天然气的主要成分、液化气。热爱祖国，为国争光。
重 点难 点 石油的成分石油的炼制
教学过程：复习：1、煤的种类和主要成分。 2、煤的干馏产物。 3、蒸馏。新课教学石油号称“液体黄金”、“工业的血液”，是当今世界的主要能源。在我国为第二能源。一、石油的形成和成分1、石油的形成石油是由远古海洋或湖泊中的生物在地下经过漫长的地球化学深化而形成的复杂混合物。石油的能量来自太阳辐射能。2、石油的成分：主要元素是碳和氢，碳占83—87%，氢占11—14%，还有少量O、N、S等元素。二、石油炼制产品 　　　石油气 　　　石油醚石油 　　 　汽油 　　　溶剂油　　　　　　　较多的优质汽油。 　　　煤油
各产品仍是混合物催化裂化－－运用催化剂在加压、加热条件下，使其发生复杂的化学变化，以得到数量更多，品质较高的汽油天然气主要成分是CH4，是混合物CH4+2O2＝CO2+2H2O+能量石油化工石油化工是指化学工业中以石油、天然气为原料加工生产化学品的部门。三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。乙烯年产量是衡量一个国家石化工业的标志五、液化气主要成分元素是C、H，是当今重要的生活能源小结：（复述）练习：P86作业：P38
板 书 设 计 课 后 小 结
4、4　石油石油成分：C、H元素石油炼制产品 　　　石油气 　　　石油醚石油 　　 　汽油 　　　溶剂油　　　　　　　较多的优质汽油。 　　　煤油天然气CH4石油化工液化气
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 4、5　水能和风能 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 挂图、幻灯
教学目标 知道水能和风能的源泉，能说出江河水流能的形成过程及在我国所处的地位。能说出水力发电过程中的能量转化。了解决定水流能大小的因素，了解我国的水力和风能资源及其开发利用。了解海洋水能能的形成过程，知道它是可再生能源，了解海洋暖流和寒流。了解风能形成过程、大小和优缺点。树立爱国主义思想，培养兴趣和探索精神。
重 点难 点 水能的形成和水力发电。水力发电。
教学过程：复习：1石油的成分和炼制2、地球上水循环的过程3、影响气压的因素新课教学水能和风能的源泉是太阳能，属于一次可再生能源（为什么？）水能主要指江河水流能，是我国的第三大能源一、水能1、江河水流能幻灯　　　　　　　　　　　　　　水磨、水电站流动的水有动能，水的流量越大，落差越大，能量也越大。水力发电：水势能→动能→电能我国是世界上水力资源最丰富的国家之一，水能蕴藏量达6.8亿千瓦，可开发利用的约3.8亿千瓦，居世界第一位挂图：富春江水电站，长江葛洲坝，三峡水电站2、海洋水流能太阳辐射　　　　海水密度变小　　　　形成对流运动（蕴藏巨大能量）
暖流：增温，湿润作用，低纬度　　 高纬度寒流：降温，减湿作用，高纬度　　　低纬度洋流有待于开发利用，是可再生能源二、风能－－空气的动能，是由太阳能转化而来1、风－－空气的水平流动，高气压处　　　低气压处风的方向：我国夏季东南风，冬季西北风风速越大，风能也越大，9－10米/秒，力100牛/米22、风能的优点：不会枯竭，利用比较简单，不会污染环境　　　　 　　缺点：不够稳定，变化大，风力机单机容量小，地点选择有局限性　　浙江嵊泗风力发电站。我国于1991年建成的浙江嵊泗风力发电站，由10台30千瓦纳组组成，并网发电，运行很好。近年又在临海、内蒙等地兴建。练习：P89小结：水能，风能都来自太阳辐射能，是可再生能源作业：P39
板 书 设 计 课 后 小 结
4、5 水能和风能一、水能1、江河水流能－－源于太阳能，可再生　　水力发电2、海洋水流能二、风能风风能的优点
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 4．6　原子核能 课 型 阅读、讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 原子核的结构模型、核电站工作原理、投影片
教学目标 1．通过观察、讨论、讲解，建立原子核微观概念，了解原子核的结构；2．了解核能、核能释放的途径、核能发电（核电站）的工作原理；3．懂得核武器、放射线及防护措施；4．通过科学家探索原子核组成的研究方法，培养学生进一步探索微观世界的自我发展能力，接受基本的辩证唯物主义教育，培养兴趣和探索精神，接受爱国主义教育。
重 点难 点 原子核的结构，核能释放途径，核电站工作原理。原子核的组成，核能的获得方法。
教学过程：复习引入：1．水能是如何形成的？2．风能的优缺点各是什么？3．我国对风能和水能利用举例。新课教学一、原子核的结构：同学们知道一滴水是由167000亿亿个水分子组成，可见分子很小，可分子是由更小的微粒——原子构成，而原子又是有居中的原子核和绕核高速运动的电子组成。科学研究表明，原子核虽小，但结构复杂，主要由不带电的中子和带正电的质子构成。出示原子核模型　　　　质子（带正电）　　　相对质量 原子核 　　　　　　　　1（1.66×10－27千克） 原子 　　中子（不带电）　　　　1 核外电子（带负电）　　　　　　1/ 18401、原子与原子核的体积对比、质量对比（差距悬殊）2、 核内质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 相对原子质量 = 核内（质子数+中子数）原子核几乎集中了原子的全部质量。二、核能
1、概念：原子核在发生变化时释放的能量，叫做核能（即原子核能、原子能）2、获得核能的方法：重核裂变（能有效控制，原子弹原理）轻核聚变（不能有效控制，氢弹原理，单位质量释放的能量更多） α射线 放射线 β射线 γ射线射线可以为人类服务（探照、杀菌、保鲜），也会对人畜产生伤害，况且它们看不见，有穿透力，所以能更隐蔽地伤害到人，要注意防范。3．核电站①原理：原子核裂变防除的核能，转化为高温蒸汽的热能，通过推动汽轮发电机发电。即：核能→热能→动能→电能。②特点：消耗燃料少，成本低。我国第一座核电站－－浙江秦山核电站开始三、核武器　　杀伤作用的表现、防护措施小结：（复述）　　练习：P94　　　作业：P39
板 书 设 计 课 后 小 结
4．6　原子核能一、原子核的结构1、原子与原子核的体积对比、质量对比（差距悬殊）2、 核内质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 相对原子质量 = 核内（质子数+中子数）　　　原子核几乎集中了原子的全部质量。二、核能重核裂变、轻核聚变　　核电站核能→热能→动能→电能。三、核武器　　杀伤作用的表现、防护措施
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 4．7开发新能源 课 型 阅读、讲授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 1．了解能源危机的严重性；2．了解面对能源危机人类应采取的对策：树立节能观、积极开发新能源；3．了解太阳能的开发和利用、其它新能源及开发前景；4．培养兴趣和探索精神、学生的想象力、创新能力，理解世界是物质的，物质是可以认识的辩证观点。
重 点难 点 使学生树立节能、开发新能源的观，太阳能及其开发利用。通过分析能源危机得出能源政策，新能源的开发利用。
教学过程：导入新课：能源和人类密不可分，随着人类进步和社会发展，人类对能源的需求越来越大，但地球可利用的资源是有限的，据估计，地球蕴藏的煤炭资源将在今后200年内开采完毕，石油将在今后40年内采完，天然气也只能再维持60年左右，面对如此严峻的能源危机，人类该怎么办？出路在哪里？新课教学一、现代社会与能源消耗分析图4－25　表4－4　我们一方面要树立节能观，充分有效地利用现有能源，另一方面还要积极开发新能源。二、太阳能的开发利用1、太阳能的优缺点：能量巨大、无污染、安全和经济，但能量分散，且又间断和不够稳定。2、利用太阳能的主要方法：(1)太阳能储热:太阳能热水器、太阳灶(太阳能→热能)(2) 太阳能直接发电：太阳能电池（太阳能→电能）三、氢能源——氢气燃料1、优点：无污染、热值高、地球上含量大2、缺点：游离态氢能源（H2）少，大多以化合态存在于水中。四、沼气1．沼气的制取：结合图介绍
2．主要成分：甲烷（蒜臭味来自H2S）3．推广前景：原料丰富、燃烧值高、无污染、沼气渣是优质肥料和饲料4．我国开发前景：阅读、看资料5．甲烷爆炸极限：5－15%　CH4＋2O2＝CO2＋2H2O五、地热能－－地球内部具有的热能整个地壳中地下热水的总量大约1亿立方千米之多，相当于全部海水总量的1/10，可见地热能是值得开发的新能源，被称为第四能源。1．利用形式：地下热水、地热蒸汽2．应用范围：发电、洗浴、取暖、灌溉我国利用情况六、潮汐能（一日二次，日称潮夜称汐，合称潮汐）1．形成－－地球、月球、太阳相互作用产生的能量2．利用：发电3．我国现状：山东、浙江、广东小结：太阳能、氢能源、沼气、地热能、潮汐能（复述）练习：P98作业：P40
板 书 设 计 课 后 小 结
4．7开发新能源一、现代社会与能源消耗二、太阳能的开发利用　　1、太阳能的优缺点2、利用太阳能的主要方法：三、氢能源——氢气燃料优点、缺点四、地热能－－地球内部具有的热能五、沼气1．沼气的制取：2．主要成分：3．推广前景：4．我国开发前景六、潮汐能－－地球、月球、太阳相互作用产生的能量
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第四章　复习 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 巩固能源的含义及分类，树立节能观。巩固光合作用、呼吸作用中能量的转化。巩固煤、石油、天然气、水能、风能的开发利用。巩固原子核的结构及核能的开发利用。巩固几种新能源的开发利用。
重 点难 点 能源、生物质能、核能、水能
教学过程：　定义　　　　　　　　可再生能源　　　　　　　一次能源　　分类　　　　　　　　非再生能源　　　　　二次能源　　　　　　　　太阳产生辐射的原因，辐射、能量及功率　　　　　　　　　　　　　　　　　　　公式能　　　　　　　　　　　　　　光合作用　　能量变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　意义　　　　　　　　生物质能　　　　　　　公式　　　　　　　　　　　　　呼吸作用　　能量变化　太阳辐射能　　　　　　　　　　　　　意义　　　　　　　　　　　形成源　　　　　　　　　煤　　种类及成分　　　　　　　　　　　煤的干馏、综合利用　　　　　　　　　　　　成分　　　　　　　　石油　　炼制　蒸馏、催化裂化　　　　　　　　　　　　利用　　石油化工　　　　　　　　　　　　液化气　　　
　　　　　　天然气　　成分　　　　　　　　　　水能的形成　　　水力发电　　　　　　水能　　江河水流能 　　　　　　　　　　海洋水能　　　　　　风能　　形成　、优缺点　　　　　　　　　　原子核的组成　　　　　　　　　　　　　裂变　　　　　　　核能　　核变　聚变　　放射线　　核电站　　　　　　　　　　核武器　　　　　地热能　　地下热水　地热蒸气　　　　　　　太阳能直接利用　　　　　　　氢能源开发新能源　　沼气　　　　　　　地热能　　　　　　　潮汐能作业：P40
板 书 设 计 课 后 小 结
同上
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第四章　测验 课 型 测验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 检查学生对本章知识掌握情况。培养学生分析问题、解决问题的能力。查漏补缺。
重 点难 点
教学过程：测验内容：第四章1－7节测验时间：45分钟试卷来源：
板 书 设 计 课 后 小 结
叶绿素太阳光
实质
化学能
隔绝空气
烟煤 1000℃
　蒸馏
沸点不同
（物变）
催化裂化
（化变）
催化裂化
（化变）
　蒸馏
沸点不同
（物变）化学式
　
[教学目标]
1．理解化学式概念及涵义
2．掌握一些物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义．
3．通过化学式的学习，进一步认识元素与原子、单质和化合物的联系和区别．
[教学重点]化学式的写法、读法；化学式表示的意义
[教学难点]化学式书写的规律
[教学方法]启发、归纳、讲练结合
[教学主线]引入→定义→书写→意义→范围
[教学过程]
复习提问：(投影题目)
1．书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)
(教师口述元素名称，请三名学生在黑板上完成)
H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag．
2．下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质(单质、化合物、氧化物)Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KClO3、KMnO4
新课引入：(设置情景引入新课)
前面的学习，我们已知道元素可用元素符号来表示，那么由元素组成的各种纯净物(包括单质、化合物)怎样来表示呢？现桌上分别放有：水、食盐、铁粉、硫黄、胆矾、碱式碳酸铜、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、氧气十种物质，它们分别由哪些元素组成呢？这就是今天我们要学习的内容．化学式可以简单明了地表示物质的组成．化学式是国际通用的化学用语，掌握了它会给我们今后的学习和研究带来极大的方便．
讲授新课：
板书：化学式
讲解：什么叫化学式？
板书：1．定义：用元素符号来表示物质组成的式子，叫化学式．
解释：(解释有着重号的词)
物质的组成有两方面的含义：①“质的组成”：指物质所含的元素种类；②“量的组成”：指物质中各元素的原子个数比和质量比．
例如：Fe 铁 O2 氧气 H2O 水 CO2 二氧化碳 MgO 氧化镁 NaCl 氯化钠
提问：各种纯净物如何用化学式来表示呢？
板书：2．化学式的写法、读法
1)单质的化学式的写法、读法
提问：什么是单质？(请一名学生口述回答)
a．常见气态单质及溴、碘的化学式：“元素符号右下角加2”
名称： 氢气 氮气 氟气 氯气 溴 碘
化学式： H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
b．金属、大多数非金属固体、稀有气体的化学式：“用元素符号表示”
名称： 铁 铝 硫 磷 碳 氖气 氦气
化学式： Fe Al S P C Ne He
阅读：化合物的化学式的写法、读法(详见教材)
提问：什么叫化合物？(追问：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的，书写化学式时应抓住的关键是什么？)
讨论：书写化合物的化学式的关键是要抓住要点：
①元素符号排列顺序的规定②原子个数、原子个数角码的书写部位．
讲解：以氧化汞、二氧化碳、四氧化三铁为例，说明氧化物化学式的写法、读法规律．
以氯化钠、氯化钾、硫化锌为例，讲解由金属元素和非金属元素组成的化合物化学式的写、读规律．
板书：2)化合物化学式的读写规律：
写法：金左非右、氧右它左、右下加数(解释口诀含义)
读法：先读后写，先写后读(总原则)
a．氧化物的化学式的写法：氧右它左、右下加数；读法：氧化某、几氧化几某．例如：氧化汞、二氧化碳、四氧化三铁和水，其化学式分别为：HgO、CO2、Fe3O4、H2O．
说明：“水”是特殊的氧化物，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，化学式为“H2O”应读作“水”，不读“氧化氢”．
b．金属与非金属元素组成的化合物的化学式的写法：金左非右，右下加数；读法：某化某．例如：氯化钠、氯化钾和硫化锌，其化学式分别为：NaCl、KCl、ZnS．
提问：元素符号的意义是什么？(追问符号O、2O表示的意义是什么？)
设问：O2所表示的意义是什么？(追问2O2表示的意义)
投影：
追问：“H2O、2H2O”所表示的意义(请一位学生口述，教师归纳)
投影：
归纳小结：(投影)板书：3．化学式的意义
说明：某些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫分子式．
例如：O2、H2O、CO2既是化学式也是分子式．
板书：
4．化学式的使用范围
只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式
(化学式的书写不能随心所欲，必须规范)
基点训练：(课堂完成)(投影题目)(略)
　学 期 教 学 计 划
一、班 级 学 生 基 本 情 况 分 析
概 况 初三 年级 7 班 57 人，其中男生 29 人，女生 28 人。上学期学科合格率43.33%，优秀率 25.0 %，最高分 分，最低分 分，平均分 分。 初三 年级 8 班 58 人，其中男生 30 人，女生 28 人。上学期学科合格率 50.84%，优秀率 22.03%，最高分 分，最低分 分，平均分 分。 年级 班 人，其中男生 人，女生 人。上学期学科合格率 %，优秀率 %，最高分 分，最低分 分，平均分 分。
学生掌握双基情况分析 学生的基础知识、基本技能较差，分析解题能力较弱。主要表现在对酸、碱、盐的通性，反应规律及其应用，化学方程式、电离方程式的正确书写和计算，电功、电功率、焦耳定律的有关计算，特别是电路的分析。能源的分类、生态系统、气候。人的自身保护等基础知识，基本概念没有记住。
学生学习态度及习惯分析 有一部分学生学习目的性不明确，学习态度不端正，有一部分学生学习不刻苦、不努力，没有形成良好的学习风气，没有预习、复习、读书的习惯，听课不够专心，作业不认真，抄袭现象较普遍。
二、学 期 教 学 总 目 标
思 想 品 德 方 面 初步具有热爱社会主义祖国，为建设社会主义祖国，建设家乡而奋斗的情感。通过对一些材料、资源、能源及环境的学习，使学生综合认识人和自然的关系，以达到认识自然、认识自身，利用自然、改造自然、保护自然、保护自身的目的。培养学生的辩证唯物主义观点和正确的人生观、世界观。
知 识 技 能 方 面 学习物质的构成及其变化规律，运动和力，功能以及生命的特征等基础知识，以加强对自然科学知识的理解。初步学会常见物质性质的测定和使用常用仪器，学会应用数学知识解决自然科学问题，练习综合地观察和认识自然。
学 习 常 规、 习 惯 方 面 培养学生的预习复习、读书习惯。培养学生专心听课的习惯。养成安时独立完成作业的习惯。培养学生分析问题、解决问题的能力。培养学生实验操作能力、动手能力。培养学生的创新能力，全面推进素质教育。
三、全 册 教 材 基 本 内 容 说 明
教 材 的 概貎 第一章酸碱盐，常见的化学试剂（硫酸、氢氧化钠、纯碱）；学习电解质、电离和离子、复分解反应、金属活动性、中和反应、PH值和原理。第二章常见的材料，学习铁的性质和用途、生铁和钢、钢铁的锈蚀和防护、铜和铝的性质。第三章电能，串联和并联的特点，电功和电功率，焦耳定律和电热器，电动机和发电机的知识和技能，提出能的转化和守衡。第四章能源，它的涵义、来源和分类，提到太阳辐射能、生物质能和化石燃料、水能、风能和原子能，新能源的开发和利用的前景第五章生物与环境，生态学的知识，从种群、群落和气象、气候讲到气候决定植被类型，生态系统的概念极其营养结构，生态平衡。第六章人类和环境，水质污染及保护，大气污染及保护，土壤污染及保护，最后对人类面临的环境污染和保护作了综合叙述。第七章人的自身保护，中毒和急救常识，传染病的病因、特征，常见传染病的类型和防治、免疫，恶心肿瘤和心血管病，酗酒、吸烟和吸毒的危害及保持精神健康的问题，遗传病和遗传物质和优生。
教 材 的 重 点 、难 点 常见的化学试剂（硫酸、氢氧化钠、纯碱）\分解反应、金属活动性、中和反应、PH值;铁的性质和用途、生铁和钢;串联和并联的特点，电功和电功率，焦耳定律和电热器，电动机和发电机;太阳辐射能、生物质能和化石燃料、水能、风能;种群、群落、生态系统、生态平衡；水质污染及保护，大气污染及保护，土壤污染及保护；中毒和急救常识，传染病的病因、特征，常见传染病的类型和防治、免疫，恶心肿瘤和心血管病，酗酒、吸烟和吸毒的危害及保持精神健康的问题，遗传病和遗传物质和优生。
四、提 高 教 学 质 量 的 主 要 措 施
提 高 课 堂 效 率 的 措 施 继续教学大纲和中考说明，认真钻研教材及有关复习资料。努力提高自身的专业水平。分析了解学生，热爱关心学生的身心健康，关心学习成绩差的学生，帮助学生养成正确的学习方法，及时辅导，做到因材施教。认真上课，及时批改，加强“双基”教学，加强实验教学和理论联系实际的教学。培养学生的创新意识和创新能力，全面开展素质教育。
提 优 补 差 措 施 充分利用实验和现代教学仪器设备，加强直观教学，加强课外辅导，努力培养学生分析问题，解决问题的能力和动手，动脑能力，做好促优转差工作，提高优秀率，减少差生面，提高合格率。
其 它 措 施 认真组织，积极参加各级各类自然科学知识竞赛辅导，争取较好的成绩，为校争光。加强学生实验操作辅导。
教 学 进 度 表
起 讫 日 期 起 讫 周 次 章 节 次 教 学 内 容
9.1－－9.7 1 1.1、1.2、 溶液的导电性，常见的酸，实验1
9.8－－9.14 2 1.3、1.4、1.5 酸的通性，常见的碱 碱的通性，中和反应 pH
9.15－－9.21 3 1.5、1.6 中和反应 pH，实习1，常见的盐，实验2
9.22－－9.28 4 2.1、2.2 第一章复习测验，铁和钢，钢铁的锈蚀和防锈
9.29－－10.5 5 国庆节放假
10.6－－10.12 6 2.3、2.4、2.5 铜和铝，无机非金属材料，有机合成材料，复习测验
10.13－－10.19 7 3.1、3.2、3.3 串并联电路，电功，电功率
10.20－－10.26 8 3.4、3.5 实验 3，实习2，电热器，电动机
10.27－－11.2 9 3.6、3.7、3.8 实验 4，发电机，能的转化和守恒定律，家庭电路
11.3－－11.9 10 3.8、3.9、3.10 家庭电路，实验 5，实习4，安全用电常识，无线电常识
11.10－－11.16 11 第三章复习测验，期中复习考试
11.17－－11.23 12 4.1－－4.5 能源及其分类，生物质能，煤，石油，水能和风能
11.24－－11.30 13 4.6、4.7、5.1 原子核能，开发新能源，复习测验，种群、群落和植被
12.1－－12.7 14 5.1－－5.4 种群、群落和植被，天气和气候，中国的气候，中国植被
12.8－－12.14 15 5.5、5.6 生态系统，生态平衡，复习测验
12.15－－12.21 16 6.1、6.2 人类与生物圈，实习8，水质和饮用水的卫生
12.22－－12.28 17 6.3、6.4、6.5 实验6，大气与健康，实习9，土壤与健康，环境保护
12.29－－1.4 18 7.1 实验7，复习测验，防中毒
1.5－－1.11 19 7.2－－7.5 急救常识，传染病，实验8，常见传染病的防治，免疫
1.12－－18 20 7.6、7.7、7.8 恶性肿瘤和心血管病，生理与心理保健，遗传病和优生，复习教 案 （第 课时）
课 题 第六节 元素 元素符号 课型 讲 授
日 期 2003年2月 日 星期 教具
教学目标 1、了解元素的概念。2、理解物质的简单分类方法。并能用元素概念区分单质、化合物和氧化物等类物质。3、介绍元素的游离态和化合态，了解常见元素在地壳中的含量。
重点 难 点 重点：元素概念及物质分类。难点：区别元素与原子的概念。
教学过程：一、复习、引入： 1、什么是原子？2、原子的结构如何？二、新课教学：原子的结构可用原子结构示意图来表示。例如：氢原子的结构示意图： 氧原子的结构示意图：（介绍各部分的表示意义）在氧气、二氧化碳和水的分子中都有氧原子。无论存在于哪种物质分子中的氧原子，原子核内都有8个质子，因此它们都属于同一类的氧原子，像原子的总称称为元素，即氧元素。同样，氨水、尿素、碳酸氢按这些化肥中都含有氮元素，所以也叫氮肥。到目前为止，已经发现有109种元素，这些元素二、分子的基特征：1、分子很小——一滴水里约有15亿亿个水分子。一个水分子的直径约为2.8×10-10米。2、分子还在不断地运动。（1）扩散：打开香水瓶的盖子（演示）；长期堆放煤的墙角会变黑。（2）演示图1-14（3）糖块在水中的溶解。分子运动与温度高低有关。温度越高，分子运动越快。3、分子之间有间隔：（1）气体可以被压缩。 （2）酒精和水混和后，体积小于两者之和。4、分子间有相互作用的引力和斥力：（1）切割木块、拉断绳子。 （2）压缩气体小结。巩固练习：1、用分子的知识解释日常生活中的现象。（1）晾在太阳下的衣服干得快。（2）气体受压、体积缩小。（3）蔗糖放入水中，不断溶解了。2、区分纯净物和混合物，在用分子知识加以解释。（1）空气 （2）氮气 （3）二氧化锰 （4）糖水（5）实验室将氯酸钾与二氧化锰一起加热制取氧气后剩余固体。布置作业：作业本第四节。教后心得：《自然科学》电子备课教案（初二下学期）
第二章 氢和碳第一节 氢气的性质和用途一 教材分析氢气能与多种物质反应，其产物在工农业生产中有着广泛的用途，且氢气本身是有待开发的新型能源之一，因而通过本节学习使学生了解氢气的主要性质显得十分重要。由于第一章已经学习了氧气的性质和用途，所以通过本节学习可以起到巩固、强化新旧知识的联系和区别，使所学知识不断延伸和深化,本节教学内容主要有两个特点：（一）理论与知识相穿插，演示实验和知识内容多且有一定的难度。（二）氧化还原反应知识概念比较抽象，主要通过实验来证明和揭示实质。所以应在确保演示实验成功的前提下，引导学生观察与思维相结合来进行教学。一、教学目标 1．了解闷的物理、化学性质。 2．了解还原反应和还原剂的概念。 3．了解H2的爆炸极限和H2的验纯。 4．培养学生学习兴趣和探索精神。 5．对学生进行辩证唯物主义教育。 二、教学重点与难点 教学重点：H2的化学性质。 教学难点：还原反应和还原剂等概念的建立。 教 学 方 法 一、授课思路 1．由氢气球等实物引出新课，然后结合生产生活实际提出相关问题，指导学生阅读课本知识，通过一系列实验来验证和说明H2的主要性质，以实验导学型模式进行教学。 2．以H2的性质（物理性质、化学性质）——H2的主要用途为主线，运用实验等手段，采取探究式方法进行教学，以利于激发学生的学习兴趣，加强对H2性质的感性认识。二、教学准备 1．H2球、集气瓶（课前充满H2），投影片等。 2．塑料薄膜袋2只，制H2简易装置的有关仪器。（长颈瞩斗，大小试管各2支，铁架台带钱夹2套、导管、止水夹、橡皮管、酒精灯、水槽、地揭钳、一束细铜丝、火柴等）三、课时安排 本节安排二课时。 学习目标 1．通过本节教学，使学生知道并能复述H2的物理性质和两点重要的化学性质，能写出相应的化学方程式，记住重要的实验现象和H2的主要用途。 2．通过还原CuO实验，使学生知道该实验步骤，进一步培养学生观察与思维相结合的能力。 3．通过爆炸实验，对学生进行量变引起质变的教育和安全教育。知道检验H2纯度的方法。 4．使学生能从得、失氧的角度复述还原剂、还原性和还原反应概念。 二、教学过程 （一）新课引人通过火箭发射、人造卫星上天等实例，向学生提出问题（l）驱动火箭上天的物质是什么？其中发生的主要化学反应又是什么？由此引出新课: 用投影仪展示本节课的学习目标。 （二）讲授新课 第一节 氢气的性质和用途〔板书） 出示H2球和盛有H2的集气瓶，让学生观察后，在教师启发下归纳出H2的主要物理性质： 1．H2的物理性质（板书） ①无色无味的气体。 ②密度比空气小（最轻的气体）。 ③难溶于水。 用投影仪列表比较H2和O2物理性质的异同点（由学生回答） 思考：H2有哪些重要的化学性质？ 演示纯净的H2在空气中燃烧的实验，演示前提醒学生注意观察实验现象并用投影仪出示实验思考题：反应的条件是什么？火焰呈现什么颜色？在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，片刻后触摸烧杯外壁有何感受，烧杯内壁又有何现象产生？说明了什么问题？最后请学生归纳出实验现象并得出结论，写出发生反应的化学方程式。 2．氢气的化学性质（板书） （l）H2具有可燃性（板书）2H2＋O2——2H2O 问根据H2的这一性质你认为H2有什么用途？ 思考：那么点燃不纯的H2又会怎样呢？ 演示：点燃不纯H2的实验（用塑料袋充灌气球安全、可靠） （先将塑料包装袋撑开，使其留有一定量的空气，然后把导管仲人袋中，并把袋口收拢，用手紧捏，待充人一定量的H2后移去导管，再用地润钳夹住袋口去点火） 实验后请学生思考：为什么点燃不纯H2会发生爆炸？而点燃纯净的H2却能安静燃烧？在教师指导下学生阅读课本第34页有关内容。 师生讨论后得出结论：点燃不纯的H2会发生爆炸，所以在点燃H2之前一定要先检验H2的纯度。（推论点燃可燃性气体之前都应先检验其纯度）。 通过爆炸极限，联系实际对学生进行量变引起质变的教育和安全教育。 思考：如何检验H2的纯度？ 演示验纯的基本操作，并向学生讲述注意事项，根据第35页图2－4请学生上台演示验纯的操作：（教师矫正） 思考：H2能在空气（O2）里燃烧，没有O2它能否燃烧？ Cl2+H2==HCl2 结论：〔板书〕燃烧不一定要有O2参加（说明该反应的产物溶于水为盐酸，这是H2的又一重要用途。） 由 O2具有氧化性引人 H2还具有什么性质？ 演示儿还原CuO的实验，在实验过程中提醒学生注意观察对象和实验的方法步骤，以及仪器安装等注意事项。思考：①在该实验中你观察到什么现象？②该实验说明H2具有什么性质？ 指导学生阅读课本第35页有关内容，由黑色CuO变为红色Cu的实验现象证明H2具有夺取氧的能力。 由实验现象得出结论并启发学生练习，写出反应方程式 〔板书〕H2具有还原性 （板书）H2+CuO===Cu十H2O 引申：写出 H2＋WO3、，H2＋SiO2、反应的方程式 思考：利用民的这一性质在工业生产中有什么用途？ 师生讨论该实验操作步骤：（用投影仪出示） （1）实验开始时为什么要先通增后加热CUO？（2）实验完毕后为什么还要继续通H2直至试管冷却？（启发学生思考并回答。教师对可能出现的问题加以解释。） 由此归纳出该实验步骤：［板书〕通——点——撤——停（教师说明理由） 利用双桥示意图从得失氧的角度帮助学生分析氧化------还原反应有关问题。1得氧被氧化是还原剂2失氧波还原是氧化剂 ［板书〕H2的主要用途：启发学生根据 H2的物理、化学性质由学生自行归纳。 （三）小结：将本节课重点内容比的性质用投影仪出示。（四）巩固练习：（投影仪出示）1．根据H2的性质回答（l）H2收集的方法有哪两种？（2）H2的化学性质用方程式表示，复述发生的实验现象。（3）。用排空气法检验H2纯度时如不纯净需重新检纯时，应注意什么问题？ 2．在H2十CuO——Cu十H20中哪种物质被还原？哪种物质是还原剂？哪种物质被氧化？哪种物质是氧化剂？哪种物质发生还原反应？哪种物质发生氧化反应？为什么？ （五）布置作业：课本第36页练习l、2、3 第二节 氢气的制取教材分析学习 H2的实验室制法，是对实验室制O2的加深和巩固，由于制取民的实验装置和收集方法比较典型，能为以后学习其他一些气体的实验制法提供示例，起到承前启后的作用，所以这一节内容是本章的重点之一一、教学目标 1．了解H2的实验室制法和工业制法。 2．了解实验室制H2的简易装置、收集装置，包括收集方法的原理。 3．了解置换反应的概念。 4．了解实验室制H2操作方法。 二、教学重点与难点 教学重点：实验室制比的化学反应原理，简易装置以及换反应的概念。 教学难点：正确理解置换反应的概念。教学方法一、授课思路 1．通过实验室制O2装置引出制H2简易装置，然后在教师的讲解示范下，让学生通过听看——模仿——练习，即边讲边实验的教学方法组织教学。 2．由H2的工业制法，引出实验室制H2所需原料、反应原理及收集方法等，用演示实验、分析讲解方法进行教学。二、教学准备 1．制H2的简易装置（包括收集装置）。 2．启普发生器一只。3．投影片、小试管、火柴等。三、课时安排 本节安排1课时。学习目标 1．通过学习使学生知道实验室制H2所需的原料，反应原理，能写出发生反应的化学方程式。 2．使学生能辨别制取H2简易装置的正误，并能用所学的知识加以解释。 3．使学生知道用简易装置来制取收集H2的基本操作方法。 4．通过学习使学生能确认置换反应的概念，并能与化合反应、分解反应加以区别。 5．使学生知道电解水是工业上制取H2的一种方法，并能写出反应的化学方程式。 6．使学生能确认 SO。，NO3，CO3等常见的原子团。二、教学过程 （一）新课引人 由水电解的化学方程式指出这是工业上制取比的方法之一，引出H2的实验室制法。 （二）讲授新课 〔板书〕第二节 氢气的制取用（投影仪展示本节课的学习目标） [板书]H2的制法［板书］1．H2O的工业制法：“三化”出示实验室制H2的简易装置，指导学生结合课本插图并观察该装置。 思考：比较实验室制H2装置与制OZ的装置、反应物状态。反应条件是否相同？指导学生阅读课本第36页有关内容。 ［板书〕2．H2的实验室制法 由学生归纳：实验室制H2的原料——稀硫酸（或稀盐酸）和锌粒［板书］ 反应原理：Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2（板书） （固十液——气体，不加热）（板书） 然后演示制取H2的实验操作，在实验过程中提醒学生注意： ①简易装置的装配及气密性检查 ③Zn粒的取法及稀H2SO4的倾注法 ③仔细观察反应的实验现象及工作原理（简介有孔塑料板与止水夹的作用） ④讨论收集方法： （板书）H2的收集方法 a．排水法：H2难溶于水 b．向下排空气法：H2密度比空气小 思考：投影仪出示：H2和O2可用下列哪种收集装置收集？为什么？ 启发学生根据实验室制H2的化学方程式，写出Mg、Fe分别和稀 H2SO4、稀 HCI反应方程式。 〔板书〕Mg＋H2SO4——MgSO4＋H2 Mg＋2HCI==MgCI2＋H2 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2 Fe＋2HCI=FeCI2＋H2 思考：①上述反应中SO4部分是否发生变化？为什么没有发生变化？ 指导学生阅读课本第37页最后一段并作出回答。[板书] 4．原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 要求学生记住这些原子团和化合价。 思考：②上述反应的反应物和生成物有何共同特点？指导学生阅读课本第37页有关内容，由学生得出结论。 （板书）5．置换反应的特点：单质十化合物===新单质十新化合物 练习：（投影仪出示） ①下列哪一种是置换反应，不是的请说明理由。3CO＋2Fe2O3=2Fe＋3CO2 CuO＋H2==Cu＋H2O CO十CuO==Cu十CO2②列表比较化合反应，分解反应，置换反应的区别？启发学生归纳、小结。 6．出示启普发生器，简介①构造②工作原理③使用条件 （三）小结。提问本课内容，并用投影仪出示本节课重点内容。 （四）巩固练习：①写出下列各物质间转化的化学方程式 H2O ----- H2------ HCI ----- H2------ H2O （五）作业布置：课本第38页练习l、2、3。 第三节 根据化学方程式的计算（第一课时）教材分析 本节内容分为两部分，根据化学方程式进行生成物或反应物为纯物质的计算和当反应物或生成物不纯时根据化学方程式的计算，是第一章根据分子式计算的延续和深化，是学习《自然科学》的一个极其重要的部分，不仅有利于学生从量的方面认识物质的变化，而且也能为下一章学习溶液的计算打下一定的基础。 一、教学目标 1．使学生掌握和学会根据反应物质量计算生成物质量。 2．使学生掌握和学会根据生成物质量求反应物的质量。 3．使学生掌握和学会不纯物的计算。 4．使学生掌握和学会有关气体反应物或气体生成物体积的计算和有关溶液体积的计算。 二、教学重点与难点 教学重点：根据化学方程式计算的解题规范和解题步骤。教学难点：解题规范化和有关不纯物的计算，单位的统一。教学方法 一、授课思路 1．根据化学方程式的意义，联系工农业生产的实际，提出问题，然后采用阅读思考、示范讲解、模仿练习、讨论归纳的方法进行教学。 2．直接提出问题，激发学生的求知欲，然后通过阅读思考、模仿、练习、教师讲解、师生讨论归纳，反馈纠错，练习法为主的教学方法。 二、教学准备 1．投影片数张（或无色平板玻璃）。 三、课时安排 本节课安排2课时。教学过程学习目标 1．通过本节学习，使学生学会根据化学方程式求反应物或生成物的一些简单计算。 2．使学生进一步熟练有关物质质量、密度、体积之间的相互换算。 3．使学生知道根据化学方程式计算的解题步骤和基本格式。 4．培养学生实事求是、严肃认真的学习态度和分析解决一些简单问题的能力。 5．使学生能从量的变化解释质量守恒定律。 二、教学过程 （一）引人新课 根据水通电分解的化学方程式，请学生回答该化学方程式的意义（质和量两方面），师生共同小结后，联系工农业生产的实际提出问题。引人新课。 （二）讲授新课 用投影仪展示本课时的学习目标。 （板书〕根据化学方程式的计算 教师板演：（着重讲解题格式）说明利用化学方程式可进行一系列的计算，解决许多实际问题。 （板书〕一、根据反应物计算生成物的质量。 指导学生阅读课本第38页有关化学方程式的计算步骤和例①的解题格式，复述解题的步骤，并用投影仪出示解题步骤，强化学生的记忆。 然后根据例1，请学生思考： ①发生的是什么反应？②已知什么？求什么？③能否求出生成O2的质量？怎样求？有否简单方法？请学生练习，教师巡视指导，部分学生做在玻璃板上，在投影仪上分析讲评，指出质量守恒定律在计算中的应用。 练习：要使18克木炭完全反应，最少需多少克OZ？这些OZ相当于多少升？（已知在标准状况下O。的密度是1．43克／升） 学生练习，教师巡视并辅导有困难的学生，最后教师进行讲评。 思考：本题中OZ的多少与什么物质的用量有关？能否根据生成物的质量求得反应物的质量？怎样计算？ 〔板书〕根据生成物计算反应物的质量 指导学生阅读课本第39页例题2。 思考：能否求出H2的质量？怎样求？让学生练习，教师巡视，个别指导，注意分析讲评。 思考：根据以上求得H2的量在实际反应中是否足够？为什么？ 练习：要制取1．92克OZ至少需要多少克氨酸钾？同时可得多少克氯化钾？ （三）小结：师生共同讨论出根据化学方程式计算的有关注意事项。 （四）巩固练习。用投影仪出示练习题： 1．实验室用13克锌与足量的稀H2SO4充分反应后制得多少克氢气？若把产生的氢气全部收集起来，则需多少只500毫升的集气瓶。（已知在标准状况下场的密度为0．09克／升） 学生练习，教师巡视，请两名学生在黑板上演算。 根据学生解答情况，最后教师分析讲评，指出质量、体积。密度之间的关系。 （五）布置作业。课本第40页练习1、2两题。第三节 根据化学方程式的计算（第二课时）一、学习目标 1．使学生学会根据化学方程式进行不纯物的有关计算。 2．使学生能正确判断根据化学方程式计算的常见错误。 3．进一步培养学生的学习兴趣和独立思考的学习习惯。 4．知道不纯物质与纯净物质如何相互换算。 二、教学过程 （一）引人新课 提问①根据化学方程式计算的步骤②上节课所学的根据化学方程式计算的基本类型是哪两种？③已知和所求的物质是纯净物还是混合物？如果是混合物能否直接代人化学方程式进行计算？为什么？师生讨论从而引出新课。 （二）讲授新课 〔板书）有关不纯反应物或生成物的计算 指导学生阅读课本例题3。 指出，不纯物与纯净物换算关系（板书〕不纯物的质量X物质的质量分数一纯净物质的质量 课堂练习：用投影仪出示 把 100克质量分数为 7．3％的稀盐酸加到盛有 m克纯净锌片的烧杯中，恰好完全反应。求①m值是多少？②共可收集到多少克氢气？③放出气体后，烧杯中剩余物有多少克？ 请两位学生在黑板上板演，其余学生独立练习，教师巡视，个别辅导。最后师生共同分析，教师讲评。指出化学方程式中所表示的反应物和生成物各物质之间的质量比都是指纯净物之间的质量比，所以，代人化学方程式进行计算的有关反应物和生成物必须是纯净物的质量。 思考：用投影仪出示，下列各题计算有否错误，如有错误请指出错误原因？并求出正确的结果。 ①要制取2克O2需多少克氯酸钾？ 解：设需氯酸钾的质量为X 2KCIO3＝2KCI＋3O2 245 96 X 2克 245：x＝96：2克 X＝ 克 答：略 ②电解2．7吨水可制得多少吨氢气？ 解：设可制得马质量为X H2O＝H2 ＋O2 18 2 2.7吨 X 18：2.7吨＝2：X X=0．3（吨） 答：略 ③质量分数为 90％的锌 100克与足量的稀硫酸充分反应后，可产生多少克氢气？ 解：设可生成氢气的质量为XZn＋H2SO4=ZnSO4＋H265 2 100克 X 65 ： 100克= 2：x x= 答：略 ④2克氢气可还原多少克氧化铜？ 解：设可还原氧化铜质量为X H2＋CuO=Cu＋H2O 2 80 2克 X 2：2克＝80：X x = 80克 答：略 ⑤4．8克镁能与多少克质量分数为10％的稀盐酸恰好完全反应？ 解：设需质量分数为10％的稀盐酸质量为X Mg＋2HCI=MgC12＋H2 24 73 4克 X . 10％ 24：4克=71克：X. 10％ x= 答：略 师生共同讨论，得出①惜因：分子式出错②错因：方程式未配平③惜因：未换算成纯净物④错因：单位不统一⑤错因：分子量计算错误. （三）小结：根据化学方程式计算的常见错误。 （四）布置作业：课本第 页，练习3。 第四节 碳教材分析 本节有关碳的几种单质，大多数学生在日常生活中或多或少地接触过一些，具有一定的感性认识，只是性质、用途等知识不够全面系统，而学习碳的化学性质是对学习H2的化学性质的巩固和提高，因此教师要把性质和用途联系起来，能使讲解生动贴切、形象直观。 一、教学目标 l．了解金刚石、石墨、焦炭、活性炭和炭黑的物理性质及主要用途。 2．了解碳的化学性质。 3．使学生能从得失氧的角度分析判断氧化剂、还原剂、氧化反应和还原反应。 4．对学生进行内外国的辩证观点的教育和对立统一的辩证唯物主义观点教育。 二、教学重点与难点 教学重点：碳的化学性质。 教学难点：碳的还原性。教学方法 一、授课思路 1．根据几种碳单质的用途，启发学生讨论归纳几种碳单质的物理性质，用实验验证碳的化学性质并与H2的化学性质相比较，采用讨论、实验、讲授方式进行教学。 2．通过复习H2的化学性质，引导学生观察有关碳的演示实验，探索碳的化学性质，然后介绍几种碳单质的主要用途与物质性质联系起来，用实验导学型教学方法组织教学。 二、教学准备 1．ZB绘图铅笔、玻璃刀、干电池中碳棒、活性炭、平板玻璃一块 2．一瓶NO。气体，盛有红墨水的锥形瓶、氧化钢、木炭粉、澄清石灰水。 3．酒精灯、硬质试管、带铁夹的铁架台，滴管、药匙、导管、火柴等。 三、课时安排 本节共安排1课时。学习目标 1．通过学习使学生能说出几种碳的单质（金刚石、石墨。活性炭、焦炭、炭黑）知道“碳”与“炭”两字含义。 2．使学生知道几种碳单质的物理性质和主要用途。 3．学生能复述碳的化学性质，知道碳在常温下的稳定性，记住有关的化学方程式。 4．学生能从得失氧的角度解释碳的还原性。 5．学生能用列表法总结归纳碳和氢气的化学性质。 6．通过碳的化学性质的教学对学生进行内外因和对立统一辩证法观点的教育。 二、教学过程 （一）引人新课 出示铅笔、活性炭、玻璃、碳棒等实物，演示物质导电性。切割玻璃等实验： 思考：①玻璃刀头嵌着的固体是什么物质？ ②金刚石为什么能切割玻璃？ ③干电池中的碳棒是由什么材料制造的？为什么？ ④铅笔能写字，你知道它是由什么材料做的？这是利用了石墨的什么性质？由此引人新课。 （二）讲授新课 ［板书〕第四节 碳 1．碳的单质 指导学生阅读课本第41页有关内容，由学生讨论归纳金刚石、石墨的物理性质和用途的对应关系。 练习：用投影片出示 演示：活性炭的吸附实验，由学生得出结论——吸附性 思考：该变化属什么变化？为什么？ 焦炭、活性炭、炭黑的性质和用途，讨论后由学生自行归纳小结。 思考：“碳”与“炭”两字的含义是否相同？教师解释。 思考：重要的文档记录为什么要用碳素墨水？我国古代字画年长日久不变色的原因是什么？ 指导学生阅读课本有关内容并回答。 在常温下性质稳定，自然界中能以游离态存在，在高温下碳的活泼性大大提高。 思考：当煤燃烧充分时，温度是否提高？添加新煤后温度又有什么变化？火焰颜色呢？指出这些变化都与碳的化学性质有关。 〔板书〕2．碳的化学性质 指导学生阅读课本第42页并回答。 ［板书〕①C具有可燃性 〔板书］ C＋O，磐CO，N，充足）说明：碳完全燃烧，此时温度最高 ［板书〕ZC＋O，。ZCO门，不充足）说明：碳燃烧不完全，此时温度较低。 这时，燃烧的火焰呈浅蓝色，实际上是产生的CO（即煤气的主要成分）在燃烧。 思考：碳的这一性质与H2的什么性质相似——〔板书）①可燃性 H2能还原CllO实验，表现出还原性，那么C能否还原CllO？ 演示木炭还原山 实验，学生观察描述实验现象，并写出化学方程式 〔板书〕C＋ZCuOMMZCu＋CO，十引申写出 C＋FyO。、的反应方程式 讨论：在上述反应中，C发生什么变化，CUo发生什么反应（从反应中得失氧角度考虑） 用双桥式示意图分析： C 得氧发生氧化反应 C＋2CuO==2Cu＋CO2 CuO 失氧发生还原反应 由反应现象和对氧化还原后对判断得:C具有还原性 〔板书〕③C具有还原性 小结：在反应中 CuO氧化剂: 具氧化性。 在反应中C还原剂: 具还原性 指出：氧化剂、还原剂均是参加反应物质。板书③C＋CO2=2CO 说明CO2，具有氧化性 思考：根据碳的这些化学性质．你认为C那些用途。 得出 性质决定用途 （三）小结：由学生整理归纳，得出碳的化学性质和用途 （四）复习巩固（投影片） 1．列表比较H2与C的化学性质 2．根据WO3+H2==W+3H2O化学反应．试判断氧化剂、还原制各是什么物质，哪种物质被氧化？哪种物质被还原？ （五）布置作业：课本第43页练习l－4第五节 二氧化碳教材分析 本节内容主要分为两部分，即CO2的性质和CO2的制法，而CO。的实验室制法是对民实验室制法的巩固和提高。通过对CO2性质的学习，即 C、CO2、H2CO3、CaCO3为今后学习物质衍变打下基础，做好铺垫，所以本节内容具有承前启后的纽带作用，其教学重要性显而易见。 一、教学目标 1．了解CO2的物理性质。 2．掌握CO2的化学性质，记住有关的化学方程式。 3．了解实验室制CO。装置和原理，收集装置和方法，了解工业上制CO2的原理。 4．了解CO。的检验原理和方法。 5．了解CO。的灭火原理和COZ的主要用途。 6．培养学生的探索兴趣。 二、教学重点与难点 教学重点：CO2的性质和实验室制法。 教学难点：本节化学方程式的书写和识记。教学方法 一、授课思路 1．通过复习 O2、H2的实验装置引出实验室制 CO2的装置，启发学生分析对比制取原理和发生收集装置，结合演示实验讨论归纳出CO2的制取方法、化学性质及用途。采用实验一阅读一讨论一归纳方法进行教学。 2．由学生在日常生活中对CO2的已有认识引人，采用质疑一阅读一实验验证一讲述相结合的形式，由学生归纳小结出 CO2的性质和用途，CO2的实验室制法用边讲边实验的方法进行教学。 二、教学准备 1．课前集满两瓶500毫升的CO2气体和附有阶梯蜡烛的烧杯一只。 2．紫色石蕊试液、蒸馏水、导管、试管架和试管、吸滤瓶、火柴等。 3．制CO。装置一套（包括收集装置）。 4．投影片等。 学习目标 1．使学生知道CO2的物理性质。 2．使学生知道和学会实验室制CO2的原理和方法，知道CO2的工业制法。 3．使学生知道CO2的收集装置，收集方法的原理及CO2的检满的方法。 4．通过此实验培养学生科学的实验方法和观察能力。 5．通过学习CO。的灭火原理和常用灭火器，培养学生的探索兴趣。 6．使学生会书写和熟记本节有关的化学反应方程式。 二、教学过程 （一）引人新课 提问：碳的常见化合价？其氧化物的分子式如何书写？由此引出新课。 （二）讲授新课 〔板书〕第五节 二氧化碳 ［板书］制取原料：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）和稀HCI ［板书］制取原理：CaCO3＋2HCI=CaC12＋H2O＋CO2 指导学生怎样运用化合价书写分子式。 思考：制 H2可用稀 H2SO4，制取 CO2能不能用稀 H2SO4？为什么？教师小结。 〔板书〕1．CO2的实验室制法 ①制取CO2的装置〔板书〕a．发生装置 思考：到目前为止你学过的气体发生装置有哪几种？通过投影出示O2 H2发生装置图。 思考：选择发生装置的依据是什么？（反应物的状态和反应条件） 师生小结：固十固-----造气 用制O2装置KCIO3+MnO2加热 固十液------造气 用制 H2装置 Zn＋H2SO4、不需加热 思考：实验室制CO2用什么装置？ 教师出实物装置；提醒学生观察（与制H2装置比较） 思考：为什么不用制OZ装置？依据是什么？能否用制H2装置来制CO2 〔板书〕b．收集装置 思考：我们已学了哪几种收集气体的方法？选择气体收集方法的依据是什么？（溶解性、密度）收集O2、H2分别选用哪些方法？为什么？ 那么收集CO2可用什么方法？为什么？ 〔板书〕C．操作步骤 照课本要求连接好制CO2的实验装置 思考：装药品前要做什么工作？怎样检验气密性？ 演示CO2的制取实验。 思考：一开始从导管口冒出的是什么气体？集气瓶中的导管应伸在什么位置？怎样知道CO2已经收集满？ 演示验满操作 ［板书］2．工业制法 原理 CaCO3==CaO＋CO2 〔板书〕2．CO2的性质 ①物理性质：通过观察收集的CO2气体，打开汽水瓶盖，指导学生阅读课本有关内容，启发学生归纳CO2的物理性质。 指出CO2的固体叫干冰——可以做致冷剂，人工降雨等。 〔板书〕②化学性质 演示：灭火实验 思考：为什么蜡烛火焰由下而上依次熄灭？师生讨论后得出结论： 〔板书〕a．CO2一般不支持燃烧，本身也不能燃烧（说明“一般” 的含义） 演示：CO2通人蒸馏水和紫色石蕊试液滴人蒸馏水的一组对比实验。说明对比实验是科学实验中的一种重要方法。 思考：为什么受热后红色——紫色？指导学生阅读课本中有关内容，并得出结论 ［板书］b．CO2与水化合成酸 C02＋H2O==H2CO3 H2CO3==CO2＋＋H2O说明碳酸不稳定受热易分解 演示：请两名学生用导管将呼出的CO2气体吹人盛有石灰水的试管中。 观察现象，由此得出结论。〔板书〕。 CO2能与石灰水发生反应 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3 ＋H2O 说明这是检验CO2气体的特性反应思考：新建房屋内墙为什么会出现水珠？盛有石灰水的容器内壁为什么会有一层白膜？试用化学方程式解释 思考：根据CO2的性质，你认为CO2有哪些用途？ (板书)3．CO2的用途 启发学生由CO2的性质来归纳CO2的用途 ①用于灭火 简介和演示灭火器原理的实验，讨论燃烧的条件和灭火的原理 〔板书〕Na2CO3＋2HCI＝2NaCI＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ②工业原料 ③植物进行光合作用的原料 ④干冰可作致冷剂 （三）小结：本节课的重点内容 （四）复习巩固：1．根据CO2的制法和性质，由学生书写和识记有关的化学方程式 2．列表比较O2、H2、CO2的实验室制法 （五）布置作业 课本第47页练习l、2 第六节 一氧化碳教材分析 本节内容分为两部分，即CO的性质和用途以及从得失氧的角度来认识判断氧化还原反应。通过本节学习，使学生能进一步巩固和加深对H2、C的可燃性和还原性的理解，通过对氧化还原反应学习，使学生初步了解自然科学中的分析思考方法。 一、教学目标 1．了解CO的物理性质 2．了解CO的化学性质 3．了解CO的毒性和CO的主要用途 4．加深对氧化还原反应的理解 5．接受对立统一和量变引起质变的辩证唯物主义观点教育 二、教学重点与难点 教学重点：CO的化学性质 教学难点：CO与COZ的区别，CO的还原性 教学方法 一、授课思路 1．由H2与C的化学性质的复习提问引人对CO的学习研究，通过对知识的迁移和对比，实验验证，师生共同讨论分析。归纳CO的性质和用途，以及对氧化还原反应的认识和理解。 2．由CO与CO。的组成和所含C元素化合价的不同，从人的自身保护出发，引人对CO性质的学习，通过实验一阅读一分析一对比一归纳的方法进行教学。 二、教学准备 1．贮气瓶（收集满CO）、硬质玻璃管、附有CuO的铜丝网，澄清石灰水、广口瓶、导管、铁架台带铁夹、酒精灯、烧杯、火柴等。 2．投影片 三、课时安排：本节安排1课时。 学习目标 1．使学生知道CO的物理性质，知道CO的毒性，懂得怎样预防煤气中毒。 2．使学生记住CO的可燃性、还原性及有关的实验现象并能用化学方程式举例说明。 3．学生能复述CO的主要用途。 4．使学生能从得、失氧的角度认识判断氧化还原反应，培养学生的分析能力。 5．使学生接受量变弓I起质变和对立统一的辩证唯物主义观点。教学过程 （一）引人新课 思考：有人怕煤气中毒，所以睡前在室内放一盆水，是否可取？又有人说他不会煤气中毒，因为他一闻到煤气味，就把火炉搬出室外，开窗通风，你认为对不对？由此引人新课。 （二）讲授新课 〔板书〕第六节 一氧化碳 根据学生阅读课本有关内容，说明这些措施都是不科学的，同时请学生归纳出CO的物理性质。〔板书〕l．CO的物理性质无色无味的气体密度难溶于水 思考：CO与CO2在物理性质上的相同点和不同点是什么？为什么？ 启发学生从分子的组成和C元素的化合价是否相同来考虑，由此得出分子结构不同，表现在性质上的差异。 思考：那么CO与CO2在化学性质上有否区别？ 指导学生阅读课本有关内容，引人CO的化学性质。 （板书〕2．CO的化学性质 思考：在煤炉上方可看到的火焰呈什么颜色？是什么物质在燃烧？ 思考：点燃 H2前要不要检纯？点燃 CO呢？ 演示：CO的燃烧实验，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯，观察现象。 由学生描述现象，并得出结论，由此写出化学反应的方程式。 点燃(3) CO具有可燃性 2CO＋O2====2CO2 思考：H2具有还原性，哪个实验可以证明？现象如何？实验步骤怎样？那么CO能否把CuO还原成Cu？ 演示：CO还原CuO的实验，并提示学生从反应物状态、反应原理、反应现象、反应步骤各方面与H2还原CuO的实验进行比较，最后由学生描述实验现象，并作出结论，由此写出反应的化学方程式。 〔板书〕②CO具有还原性 CO＋CuO==Cu＋CO2 引申：对照CO还原CuO的反应，由学生书写CO与Fe2O3反应的化学方程式。 思考：根据CO的上述两点化学性质，你认为CO有什么主要用途？师生小结。 思考：煤气为什么会使人中毒，指导学生阅读课本有关内容，由学生得出结论。 （板书）③CO具有毒性。 向学生说明怎样预防煤气中毒。 思考：哪些实验可证明COZ能与水化合成酸？能与石灰水反应？ 演示实验证明CO不能与水和石灰水反应。 3．氧化还原反应，用示意图分析： 得氧被氧化，发生氧化反应 失氧被还原，发生还原反应 CO＋CuO＝Cu＋CO2 CO2＋C==2CO 失氧被还原，发生还原反应 得氧被氧化，发生氧化反应通过以上实验事实说明，CO,CO2的性质差异十分显著，由此得出：物质结构的不同导致物质的性质的不同，对学生进行量变引起质变的教育。 （三）小结：CO的物理、化学性质。 （四）复习巩固，用投影片出示 练习1：列表比较CO、H2、C的化学性质 练习2：根据下列变化写出化学反应的方程式 无色澄清溶液通入CO2产生白色浑浊，加盐酸产生无色气体，通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。 （五）布置作业：课本第49页练习l、2、3
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备课人：沈春晖三、电功率
考点:1 电功率概念
【例1】甲、乙两电阻分别接在不同的电路上，已知R甲＝2欧，R乙＝4欧，通过甲电阻的电流为1安，乙电阻两端的电压为4伏，试比较电流通过甲、乙电阻时做功的快慢。
方法指导：
1.学习时要注重知识的形成过程，上式反映的就是电功率概念的形成过程。 2.对于纯电阻电路，公式P＝UI＝I2R＝是通用的，学习时要能灵活选用。
考点:2电功率计算
a.单一电阻的计算
【例2】标有“36伏36瓦”字样的小灯泡，正常发光时，它的功率多大 若实际电压是额定电压的1/3，则小灯泡的实际功率为多大
方法指导：
　1.额定功率是指用电器正常工作时的功率，是一个不变量。 2.上题抓住电灯的电阻不变，切莫出现如下的错误：P＝UI，I＝P/U＝36瓦/36伏＝1安　P/＝U/I＝1/3×12伏×1安＝12瓦
b.串并联电路的计算
【例3】 在如图所示的电路中，已知Rl＝4欧，当开关S闭合时，电流表A的示数为2安，电压表示数为6伏，求：(1)电阻R2消耗的电功率；(2)1分钟内电路消耗的总电能。
方法指导：
串、并联电路的计算是电学重点之一。掌握串并联电路的计算要领是：(1)简化电路，判明元件连接方式(简化中电压表看成开路，电流表看成导线)；(2)灵活运用串、并联特点，结合题中条件进行计算。
C.滑动变阻器
【例4】如图所示，电源电压保持不变，小灯泡L标有“2.5伏1.25瓦”字样，变阻器R的最大阻值是40欧，电压表只有0～3伏量程，闭合开关后，当滑动变阻器接入电路的电阻为4欧时，小灯泡L刚好正常发光。
求：(1)电源的电压；(2)小灯泡在此电路中的最小功率。
方法指导：
　1.对于用电器的铭牌，要正确理解它的含义，然后利用它们的额定电压、额定电流以及电阻之间的关系，求得所需的量。 2.求极值时，电表有量程限制时，既要考虑它的量程，又要考虑电路的电压、电流实际极值，并进行比较。
d.开关转换型
【例5】如图R1、R2为定值电阻，灯L上标有“16伏4瓦”字样，电源电压保持不变。(1)闭合开关S、S1、S2，电流表的示数为0.35安，此时灯L恰好能正常发光，求电阻R1的大小；(2)闭合开关S，断开开关S1、S2，电压表示数变化了3.2伏，求此时电阻R2消耗的电功率。
方法指导：
1.此类问题的一般解法：(1)分析，画等效电路明确联接方式；(2)注意可变量与不变量(上题中不变量是灯的电阻和电源电压)；(3)选择合适公式求解。 2.求解的思路一般有：(1)由已知到问题；(2)由问题到已知。
e.电能表类
【例6】 王强同学想知道家里的电能表计量是否准确，同时想知道他家里所有电器都工作时，输电线上损耗的电功率多大 星期天他开始实验，首先弄清楚电网的电压是220伏，电能表上标有“300R／kW·h”，断开其他用电器，只打开一只“220伏100瓦”电灯，测出电能表在6分钟内转动了3圈，然后他打开家里所有用电器，此时电能表1分钟内转动了12圈，他用万能表测得室内插座处的电压为210伏，请你帮他完成任务，得出结论。
方法指导：这是一道有关电能表探究型综合计算题。关于功率损耗，近年中考常出现电能表型的题目，首先要弄清电能表铭牌的意义，其次要注意理论和实际的差异，如上题中可知用电器两端电压只有210伏。
考点:3电功率实验
【例7】 某同学在做测定额定电压为3.8伏、电阻约为10欧的小灯泡的额定功率实验时，电源电压采用的是6伏的恒压电源，电压表有两个量程(0～3伏，0～15伏)，其中0-15伏量程挡已损坏，电流表有两个量程(0～0.6安，0～3安)。
(1)完成电路图电压表的连结。
(2)该实验的原埋是_________________________________。
(3)当电压表的读数为2.6伏时，滑动变阻器滑片应向__________滑动才能测得小灯泡的额定功率。
方法指导：
1.实验是中考重点考查内容之一，而“伏安法测电阻”或“测功率”是重中之重，近年中考中经常出现故障排除、方案设计等新颖题目，这就需要同学们真正弄懂实验原理。 2.要善于打破思维定势，有创新意识。上题中就是要打破电压表测灯的电压就接在灯两端的思维定势。课 题 1.3 水的密度 日 期
教学目标 1、通过对水的密度的认识，确认单位体积的某种物质的质量叫该物质的密度。2、知道不同物质具有不同的密度——密度是物质的一种特性。3、写出密度的定义式，能解决简单的问题，说出密度的单位及换算。4、能说出密度的含义，从密度表中掌握有关信息。5、通过习题教学，初步掌握有关密度的简单计算。6、会用量筒，天平等器材测量固体和液体的密度。
重点难点分析 重点：水的密度（概念，单位和测定）难点：密度单位及计算
教 、学 预 设 调 控 对 策
【引入】从家庭生活用水这个生活中常见的问题入手。 怎么样将水的体积转化为水的质量？ （回家观察水表，询问父母一月一般的用水量）【实验】密度概念的建立 复习：用量筒测液体体积，用天平测质量（液体质量）的方法及操作重点。 实验结论：（1）水的质量跟它的体积成正比 （2）水的质量与体积的比值式一个恒量。即 质量/体积＝1克/厘米3 含义：体积为1CM3的水的质量为1g【演示】测量一定体积的酒精，铁的质量，写成0.8g/cm3 7.9g/cm3 结论：不同物质，单位体积的质量是不同的。 一、密度： 1、定义：单位体积某种物质的质量。 2、公式：密度＝质量/体积 ρ＝m/v 3、单位：克/厘米3 或者 千克/米3 换算关系：1克/厘米3＝1000千克/米3 二、公式教学要点： 1、ρ＝m/v中ρ、m、v都是对同一物体而言。 2、对于同一物质，ρ一定，反应物质的一种特性，与物体的m、v大小无关，v增大，m也增大，ρ不变，即m/v不变【判断】某物质的密度跟质量成正比，跟体积成正比。（ × ） 3、对于不同物质，V相同，则m大的ρ也大，m小的ρ也小。【判断】“铁比棉花重”的说法 4、运用公式进行计算时，单位要统一。 5、应用：由讨论题引出——知道其中任意2个量，即可求出第三个量。1判断何种物质；（打假） 例：有一块金黄金属，质量为2225千克，体积是250分米3，问这块金属是什么 2测大型物体的质量；（矿山的质量） 例：有一用纯铜做成的纪念碑，体积为15m3，问质量是多少？ 3测难以测量体积的物体体积计算。（小石块或大理石碑） 三、密度表的教学： 1、说出密度表中物质密度的意义：ρ铁＝7.9×103千克/米3 表示 ，or 2、据表得出：不同的物质有不同的密度，故密度是物质的特征之一。问：物质的特性学过的有哪些？（晶体熔点，液体的沸点等）3、固体、液体、气体的密度的差别：一般的说，固体和液体的密度大小相差不大，气体比它们约小1000倍。推出：固、液——》》气，气体体积增大1000倍左右通常状况下，气体分子间的间距约为分子直径的 倍。（要求学生推理，即气体分子间的空隙比固体和液体间的大得多。）4、记住：铁、水、酒精、水银的密度值。 四、习题教学： 1、体育课上用的铅球，质量是4000克，体积约为570cm3。这种铅球是纯铅做的吗？ 2、一根能承受最大拉力为1800牛的缆绳，能提起体积是0.5米3的钢梁吗？ 3、某工地需要用密度为1.4×103千克/米3的沙子50米3。若用一辆载重5吨的汽车运载，至少需运载几趟？ 四、学生实验：
课后反思
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2课 题 1.1 水在哪里 日 期
教学目标 1、知道地球上主要水体的名称河分布，并能描述水体之间联系的途径。2、通过对一些自然现象的观察，认识水体运动的基本特点。3、通过学习，认识水对人类生存和发展的重要性，使学生树立保护水源，节约用水的观念。
重点难点分析 重点：水的重要性及水循环的过程及特点难点：地球上水循环产生的原因
教 、学 预 设 调 控 对 策
一、引入： 地球是一颗“水”的行星，水以各种不同的形式分布在大气、岩石和生物等圈层中。在地球引力和太阳辐射能的作用下，各种水体相互联系，相互转换，组成了地球上连续但不规则的水圈。 让学生谈谈对水的认识。 二、地球上水的组成及分布：海洋水 96.53% 冰川冰 68.69% 1、水 陆地淡水 2.53% 其他水体………… P2 地下淡水 30.06%湖泊咸水和地下咸水 0.94% 2、多水体是相互联系的——水有三态，随温度变化而变化 三、水的重要性： 1、水是生命有机体的重要组成部分 见P4表 实验：黄瓜放糖2、水参与地球生命体的活动过程 举例：绿色植物A.光合作用 B.承担输送养分的任务 C.蒸腾调温3、长期生存在不同水分条件下的生命体为适应当地水分供给特点，往往会形成特定的行为特点和生理结构特点。（举例：气根、叶刺、骆驼） 四、水的循环——水体运动的重要形式 1、水循环的过程特点： 蒸发，蒸腾，凝结，降水，径流 形成水循环的内因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以固态、液态和气态三种形态出现。 导致水循环的外因：太阳辐射和地心引力。 水循环：（1）小循环1陆上内循环：陆地－大气 2海上内循环：海洋－大气 （2）大循环：海陆间水循环：海洋－陆地－大气 2、水循环的重要性： 水循环是地球上各水体间相互联系的纽带，使水圈成为一个动态的系统。 通过水循环，使海洋源源不断地向陆地供应淡水，滋润着土地，哺育着生命。 五、小结：【讨论】如何节水？即水是“取之不尽，用之不竭”的吗？
课后反思 教 案 （ 总 第 10课时）
课 题 第三节 测量误差 课 型 新课
日 期 200 2 年 9月 17 日午第 节 教 具 刻度尺、直尺、钢尺、米尺、讲台
教学目标 了解误差的概念及产生的原因。了解错误与误差的区别。了解减小测量误差的方法，培养学生实事求是的科学态度。
重 点难 点 重点：误差的概念、多次测量求平均值的方法。难点：误差与测量错误的区别，误差不能避免。
教学过程：（一）、引入新课实验室测量液体体积用什么仪器？使用这仪器要注意什么？如果掌握了刻度尺的使用规则，那么测量同一物体长度时测量结果一定一样吗？（二）、新课讲授测量错误与测量误差不遵守测量仪器的使用规则，或读取、记录测量结果时失误是测量错误。测量值与真实值之间存在的差异叫误差。产生误差的原因（1）、误差的产生与测量工具有关。（客观原因）（2）、误差的产生跟测量的人也有关。（主观原因）怎样减小测量误差（1）、校正或换用更精确的工具，减小误差。（2）、改正实验方法，提高测量技能可以减小测量误差。（3）、多次测量取平均值的方法，可减小测量的误差。测量值中最后一位是估计值，测量值是几位，那么平均值也取几位，即平均值的位数与测量值位数是一样的，计算到最后一位时，采用“四舍五入”处理。
测量错误与测量误差的区别
测量方法 测量值 改正方法
测量误差 正确 有差异 不能避免，但能减小
测量错误 不正确 失误 能避免，需重新测
（三）、巩固练习（四）、作业课后练习、同步练习
板 书 设 计 课 后 小 结
第三节 测量误差测量误差：测量值与真实值之间的差异。特点：不可避免，但可减小。测量错误：测量时疏忽大意，违反操作规则而产生。特点：可以而且必须避免。产生误差的原因①测量工具 ②测量人减小误差的方法⑴选择更精密的仪器 ⑵多次测量取平均值⑶改进实验方法§2.1 力
第一课时 力
教学目标:
知识点 认知目标 技能目标
了解 理解理解 掌握 练习 初步学会 学会
力是物体对物体的作用 √
力的作用效果 √
力的图示法 √
物体的受力分析 √
教学方法：
谈话法、讲练结合法
教学过程：
1、 一、章节引入
力在生活中无时不在，是人类研究的最早的物理现象。前面我们已经初步学习过，本章将对这一些知识做进一步的阐述和深化。
1、 二、新课教学
（一） 力的概念：物体对物体的作用
问1： 把一个小球放旁边没有任何物体的空间，问这个小球受力吗？为什么？
结论：力是物体对物体的作用，有力必须要有两个物体。
问2： 你能举出物体受力的例子吗？并举出是哪个物体对哪个物体的作用。
学生举例
（二）物体间力的作用是相互的
问3： 反过来，另一个物体对另一个物体是否有力的作用？为什么
结论：物体间力的作用是相互的
（三）力的作用效果
问4：力有哪些作用效果？请举例！
结论：使物体发生形变或改变物体的运动状态。
（四）力的三要素
问4：不同的力产生的作用效果是否一样？还跟什么因素有关？
答：与力的大小、方向、作用点有关
结论：力的三要素——大小、方向、作用点 F=50牛
（五）力的图示
力的三要素可以用力的图示形象的表示出来 25牛
例1一个重为50牛顿的小球悬挂在天花板上，
用力的图示法画出小球受到的力。
解：小球受两个力——重力和绳的拉力。重力大
小为50牛，方向竖直向下 ；因为物体处于静止 G=50牛
状态，所以绳的拉力大小为50牛，方向竖直向上。
归结画法：1 确定对象；2 受力分析；3 重力；4 其他力
练习1：起重机吊起重为800牛顿的物体静止在空中，作出物体的受力图示。
追问：若起重机运输上升，匀速下降，则又如何？
练习2：画出图1中的小球的重力图示（小球重50牛）；图2中的物块A的受力图示（重为50牛，压力为30牛）。图3中向空中抛出重G=50牛的铅

F=30牛
A

图1 图2 图3
三 巩固练习：
1． 1． 一辆重1000牛的小车，停在水平地面上，使地面受到1000牛的压力，对于这个压力的正确理解是
A 这个压力就是重力，施力物体是地球
B 这个压力就是重力，施力物体是小车
C 压力与重力没有任何关系，压力没有施力物体
D 以上均错
1． 2． 下列说法中，错误的是
A 力不能离开物体而独立存在 B 两个物体只有相互接触才有相互作用力
C 力能是物体发生形变或改变物体的运动状态
D 施礼物体同时也一定是受力物体
1． 3． 如图所示，物体A放在物体B上，用力拉A而没有把A拉动，则物体A受到力的个数是
A 1个 B 2个 C 3个 D 4
作业布置：
1． 1． 课本P272
1． 2． 作业本P181—6








第二课时 重心
教学目标
知识点 认知目标 技能目标
了解 理解 掌握 练习 初步学会 学会
重心的概念 √
质量分布均匀、规则形状物体的重心 √
悬挂法测物体的重心 √ √
教学方法
谈话法、自习辅导法
教学过程
一 新课引入
只要在地球表面的物体都受到重力的作用，所以重力是一种最为常见的力。我们今天就来学习重力的知识。
二 新课教学
1． 1． 重力的定义：由于地球的吸引而产生的力。
1． 2． 重力的大小：G=mg（重力与质量成正比） g=9.8N/Kg
1． 3． 重力的方向：竖直向下
1． 4． 重力的作用点：重心
⑴质量分布均匀、外形规则的物体的重心——几何中心
物体 重心
粗细均匀的直棒 棒的中点
方形薄板 两条对角线的交点
球 球心
圆柱体 轴线的中点
（2）形状不规则的薄板---悬挂法、支撑法
让学生看书后，上黑板演示 。
三 巩固练习
1． 1． 关于重力的叙述，下列说法中正确的是
A 因为重力与质量成正比，所以重力是由物体的质量产生的
B 物体受到重力是由地球的吸引而产生的
C 重力是物体本身的一种属性 D 放在桌面上的物体，重力就是压力
1． 2． 关于物体的重心，正确的说法是
A 形状规则的物体的重心必在它的几何中心
B 物体的重心可能在物体的外面
C 质量分布不均匀的物体的重心一定不在它的几何中心上
D 重心的位置仅与物体的形状有关
1． 3． 关于物体的重心，下列说法中正确的是
A 中心的位置只跟物体的形状有关
B 重心位置跟物体放置方式有关
C 规则形状的物体的重心在其几何中心
D 重力在物体上的作用点，叫物体重心
作业布置
作业本P197





























第三课时 弹簧伸长与外力的关系
教学目标
了解弹簧伸长与外力的关系
重点与难点：
1． 1． 弹簧伸长的概念
1． 2． 弹簧伸长与外力关系的应用
教学方法
自习、练习辅导法
教学过程
一 引入
复习：1.力的三要素分别是什么？
2.测量力的工具是什么？常用工具是什么？
引入：为什么弹簧秤能测量力的大小？今天我们就来解决这个问题
二 新课教学
(一) 学生阅读课文P25-26，得出结论
(二)结论的引出
教师问：为什么弹簧秤能测量力的大小？
学生答：在弹簧发生弹性形变时，弹簧的伸长跟它受到的拉力成正比
(三)分析解释
1．“成正比”的意思
教师问，学生讲，然后教师写出比例式F1/F2=△L1/△L2。增强学生的理解和记忆。
2．“弹簧的伸长”的理解 △L=L1-L0
例：一个弹簧没有受力时长为20厘米，受到拉力后，变为25厘米。问
1 ① 弹簧的原长为多少？②弹簧伸长了多少？③弹簧伸长到多少厘米？
3.问：公式成立的条件是什么？
答：在弹簧发生弹性形变时
(四)知识应用
例：一个弹簧发生弹性形变时，每受0.5牛的拉力，弹簧伸长1.2厘米，若在弹簧下面挂3牛的砝码，弹簧伸长了多少？
解：由F1/F2=△L1/△L2得，△L2=F2/F1△L1=3/0.5*1.2厘米=7.2厘米
（五）巩固练习
1． 1． 有一根长20厘米的弹簧，在25牛的拉力作用下长25厘米，那么，当弹簧长为27厘米时，拉力为____牛。
1． 2． 一弹簧原长10厘米，当受到2牛的拉力时，伸长1厘米，当受到5牛的拉力时，伸长____厘米；当受到5牛的压力时，长度为_____厘米。
1． 3． 弹簧原长20厘米，在弹性限度内每增加1牛的拉力，弹簧的长度增加0.5厘米。今在这个弹簧下面挂一重为5牛的物体，则弹簧的长度为____厘米；若挂一重物后，弹簧的长度为23.5厘米（仍在弹性限度内），则重物的质量是____千克（取g=10牛/千克）。
作业布置
1． 1． 课文P271
1． 2． 作业本P191、2


板书设计：
弹簧的伸长与外力的关系
一 文字表述：
在弹簧发生弹性形变时，弹簧的伸长（或压缩）的长度跟他受到的外力成正比
注意：弹簧的长度，弹簧的伸长，弹簧的原长
二 公式
F1/F2=△L1/△L2























第四课时 二力的合成和平衡
教学目标
理解：1.二力的合成
2.二力平衡条件的合力表述
教学方法
谈话法、讲练结合法
教学过程
一 引入
问：1.二力平衡的条件是什么？
2.下列几个图中，哪两个力是平衡力？
F=5牛 F=5牛 F=5牛 F=10牛 F=5牛 F=5牛

A B C
引：若C图中物体原来是运动的，则两力作用在上面后，物体的运动状态改变吗？若物体原来是静止的，则情况又如何？
从上面的例子可以看出，两个平衡力对改变物体的运动状态来说不能起作用，我们就说这两个力的合力为零。
今天我们来学习二力合成的知识。
二 新课教学
（1） （一） 有关概念
1． 1． 学生看书，搞清合力、力的合成和力合成的依据
1． 2． 合力：几个力同时作用在一个物体上所产生的效果，如果与一个力作 用的效果相同，这一个力就叫做前几个力的合力。
力的合成：求几个力的合力
力的合成的依据：力的作用效果
（二）同一直线上的两个力的合成
1．方向相同：F=F1+F2 方向与两力相同
2．方向相反：F=F1-F2 方向与力大的方向相同
(三) 二力平衡条件的合力表述
合力为零
三 例题解析
例：两个人水平推一辆小车，两个人的力其大小分别为100牛和120牛。下列情况下，求合力。①两力方向相同 ②两力方向相反
四 巩固练习
1． 1． 作用在一个物体上的两个力F1=10牛，F2=15牛。如果两力同向，则物体受到的合力为_____牛；如果这两个力反向，则物体受到的合力为____牛，方向为________.
1． 2． 沿着同一直线作用在同一物体上的两个力F1和F2。当F1和F2方向相同时，合力大小为50牛；当F1和F2方向相反时，合力大小为10牛，方向与F1相同。这里F1的大小为_____牛。
1． 3． 下列说法中正确的是
A 一物体同时受两个力的作用，则两力的合力必为零
B 如果一物体静止，那么作用在物体上的二力的合力必为零
C 如果作用在物体上的二力的合力为零，则该物体一定静止
D 有两个力，如果大小相等，方向相反，分别作用在两个物体上，则此二力的合力为零
作业布置
1． 1． 课文P273、4
1． 2． 作业本P19-203-6



板书设计
二力合成
一 有关概念
1． 1． 合力：
1． 2． 力的合成：
1． 3． 力合成的依据：力的作用效果
二 同一直线上力的合成
1． 1． 两力方向相同：F和=F1+F2 方向与两力相同
1． 2． 两力方向相反：F和=F1-F2 方向与力大的方向相同
三 二力平衡条件的合力表述：合力为零














幻 灯 片
例：一个弹簧发生弹性形变时，每受0.5牛的拉力，弹簧伸长1.2厘米，若在弹簧下面挂3牛的砝码，弹簧伸长了多少？
巩固练习
1． 1． 一根长20厘米的弹簧，在25牛的拉力作用下长25厘米，那么，当弹簧长为27厘米时，拉力为____牛。
1． 2． 一弹簧原长10厘米，当受到2牛的拉力时，伸长1厘米，当受到5牛的拉力时，伸长____厘米；当受到5牛的压力时，长度为_____厘米。
1． 3． 弹簧原长20厘米，在弹性限度内每增加1牛的拉力，弹簧的长度增加0.5厘米。今在这个弹簧下面挂一重为5牛的物体，则弹簧的长度为____厘米；若挂一重物后，弹簧的长度为23.5厘米（仍在弹性限度内），则重物的质量是____千克（取g=10牛/千克）。
问：1.二力平衡的条件是什么？
2.下列几个图中，哪两个力是平衡力？
F=5牛 F=5牛 F=5牛 F=10牛 F=5牛 F=5牛
例：两个人水平推一辆小车，两个人的力其大小分别为100牛和120牛。下列情况下，求合力。①两力方向相同 ②两力方向相反
巩固练习
1． 1． 作用在一个物体上的两个力F1=10牛，F2=15牛。如果两力同向，则物体受到的合力为_____牛；如果这两个力反向，则物体受到的合力为____牛，方向为________.
1． 2． 沿着同一直线作用在同一物体上的两个力F1和F2。当F1和F2方向相同时，合力大小为50牛；当F1和F2方向相反时，合力大小为10牛，方向与F1相同。这里F1的大小为_____牛。
1． 3． 下列说法中正确的是
A 一物体同时受两个力的作用，则两力的合力必为零
B如果一物体静止那么作用在物体上二力的合力必为零
C如果作用在物体上二力的合力为零则该物体一定静止
D 有两个力，如果大小相等，方向相反，分别作用在两个物体上，则此二力的合力为零教 案 （第 1 课时）
课 题 第一节 氧气的性质和用途（第1课时） 课型 新 授
日 期 2003年2月12日星期三 教具 氧气化学性质实验仪器。氧气课前收集，磷为白磷。
教学目标 1、了解氧气的用途、物理性质。2、掌握氧气的化学性质。3、培养观察实验、分析现象、思考问题的能力。4、进一步了解科学实验的重要性。
重点 难 点 重点：掌握氧气的化学性质。难点：培养实验探讨与分析能力。
教学过程：一、引入新课： 1、大气的主要成份有哪些？氧气在大气中的含量？氧气是大气的重要成分，它与人类的生命息息相关，人们曾把氧气称作“养气”，那么，氧气是由什么组成的？它有哪些性质现用途？今天这节课我们就来学习这方面的知识：氧气的性质与用途。（板书课题）二、讲授新课：◆你觉得氧气对人类来说有哪些用处呢？（学生回答后出示图1-2氧气的用途）教师归纳：1、供给呼吸。 2、支持燃烧。◆你见到过氧气吗？出示一集气瓶的氧气，介绍氧气的物理性质。1、没有颜色，没有气味的气体。2、不易溶于水。（1升水能溶解约30ml的氧气）——水生生物生存的必要条件。3、密度略大于空气。-1830C 淡兰色液体，-2180C 淡兰色固体。思考：根据氧气的这些性质，装有氧气的集气瓶为什么正放，不倒放？◆出示另一集气瓶的氧气，和一集气瓶的空气。观察它们的物理性质。复习物理性质是物质不发生化学化应就能表现出来的性质。那么，我怎样才能知道哪一瓶才是氧气呢？（鼓励学生发表意见）（演示：用带火星的木条重新燃烧来证明——这是检验氧气的一种方法。） 氧气助燃的这种性质需要通过化学变化才能表现出来，称为氧气的化学性质。 1、木炭在氧气中燃烧。 现象：…… 碳 + 氧气 二氧化碳 …… 2、硫在氧气中燃烧。 现象：…… 硫 + 氧气 二氧化硫 …… 3、磷在氧气中燃烧。 现象：…… 磷 + 氧气 五氧化二磷 …… 结论：绝大多数象碳、硫、磷、氢气这样的非金属在点燃时都能跟氧气反应。那么金属能不能呢？ 4、铁在氧气中燃烧。 现象：…… 铁 + 氧气 四氧化三磷 …… 结论：除铁以外，铝、铜等绝大多数金属也能跟氧气发生化学反应。 所以，氧气是一种化学性质比较活泼的气体。三、小结：1、氧气的用途。2、氧气的性质。四、巩固练习：课后练习。五、布置作业：1、识记下列元素符号。 2、能听写C、S、P、Fe四种物质与氧气发生反应的文字表达式。 3、作业本中第一节作业。[板书设计]： 第一节 氧气的性质与用途一、氧气的用途： 1、供给呼吸。 2、支持燃烧。二、氧气的性质： 1、物理性质：无色、无味的气体；不易溶于水；密度略大于空气的密度；液态、固态均为淡兰色。 2、化学性质：（略）主要写出反应式的文字表达与元素符号表示。 结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃的条件下能与许多的金属与非金属发生以应。[教后心得]：
点燃
点燃
点燃
点燃中国地理思维能力测试题（1、2）
(一)单项选择题
下列各题选项中，只有一项是正确的，请将正确答案的选项填在题后括号内。
1．我国人口最多的少数民族、分布民族数目最多的省区分别是
A.壮族、广西壮族自治区 B．回族、宁夏回族自治区
C.蒙古族、内蒙古自治区 D．壮族、云南省
2．关于我国疆域的叙述，正确的是
A．我国南北跨纬度近50度，东西跨经度60度以上，因此东西距离大于南北距离
B．我国大陆海岸线北起鸭绿江口，南到北仑河口
C．与我国云南省接壤的国家有缅甸、泰国、老挝、越南
D．与我国新疆接壤的国家有哈萨克斯坦、吉尔吉斯斯坦、塔吉克斯坦、乌兹别克斯坦
3．与江西省相邻的省(区)按顺时针方向排列的是
A．浙江、福建、广东、湖南、湖北、安徽 B.安徽、浙江、广东、广西、湖南、湖北
C．安徽、湖北、湖南、广东、福建、浙江 D．安徽、湖北、湖南、广东、福建、浙江
4．同我国隔海相望的国家从北到南依次是
A．菲律宾、日本、马来西亚、文莱、印度尼西亚B．日本、菲律宾、泰国、马来西亚、文莱
C．日本、马亚西亚、印度尼西亚、文莱、菲律宾 D．日本、菲律宾、马亚西亚、文莱、印度尼西亚
5．下列省份与滨临的海的连线，正确的是
A．辽宁、河北、山东——渤海 B．辽宁、山东、江苏——东海
C．江苏、安徽、山东——黄海 D．浙江、广东、广—西——南海
6．下列省(区)与简称、人民政府驻地的连线，正确的是
A．广西——粤——桂林 B．福建——闽——厦门
C．青海——青——兰州 D．贵州——黔——贵阳
7．我国海上大小岛屿有6000多个，十分之九分布在
A．渤海和黄海 B．黄海和东海 C．黄海和南海 D．东海和南海
8．有关我国地理位置的叙述，正确的是
A．位于东半球，亚洲东部，西临太平洋 B．领土最北端在漠河，最南在曾母暗沙
C．从经度来看，我国全局东经度；从纬度来看，我国全属低纬度
D．我国南部有北回归线穿过
9．我国的领海是指从海岸基线向海上延伸到
A．20海里 B．120海里 C．12海里 D．200海里
10．属于我国内海的是
A．渤海、黄海 B．黄海、东海 C．南海、东海 D．渤海、琼州海峡
11．在我国的陆上邻国中，与我国有不连续疆界的一组国家是
A．俄罗斯、印度 B．巴基斯坦、越南 C．印度、缅甸 D．朝鲜、蒙古
12．我国在沿海分布的岛屿，自北向南排序正确的一组是
A．台湾岛、海南岛、舟山群岛、南海诸岛 B．海南岛、舟山群岛、南海诸岛、台湾岛
C．南海诸岛、海南岛、台湾岛、舟山群岛 D．舟山群岛、台湾岛、海南岛、南海诸岛
13．以下有关我国人口增长的正确叙述是
A．人口增长速度回升快 B．人口增长速度下降
C．人口基数大，每年净增人口在减少 D.人口基数大，每年净增人口数量仍然很大
14．分布在世界各地的华侨和华人约有
A．三亿多 B．三百多万 C．三干多万 D．一干五百万
15．实行计划生育以来，我国每年仍约增加1500万人，其主要原因是
A．人口死亡率小 B．人口出生率大 C．人口基数大 D．自然增长率高
16．近些年来，我国人口增长快的主要原因是
A．人口居住地的自然条件有较大改变 B．经济文化发展，医疗卫生条件明显改善
C．商业贸易活动日益频繁 D．社会劳动力需求量大幅度增加
17．黎族主要聚居的省区是
A．四川省 B．吉林省 C．海南省 D．云南省
18．居民大多信仰伊斯兰教的民族是
A．维吾尔族和回族 B．回族和藏族 C．蒙古族和藏族 D．绍吾尔族和蒙古族
19．“高空低瞰山成浪，个个峰蒙白玉中。大地苍茫如锦绣，宝藏开采待新民。”是指
A．蒙古族为主的内蒙古高原 B．彝族为主的云贵高原
C．回族为主的黄土高原 D．藏族为主的青藏高原教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、1串联电路和并联电路（第一课时） 课 型 讲授课、演示
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 电阻、电源、电键、安培表、伏特表、导线等
教学目标 理解串联电路的特点理解串联电路的总电阻
重 点难 点 串联电路的特点和总电阻
教学过程：复习：1、串联电路　　　2、欧姆定律　　　3、电阻及电阻大小的影响因素新课讲授：串联电路－－把几个导体依次连接起来构成的电路。串联电路的特点串联电路的电流处处相等：I＝I1＝I2演示：P35图3－2串联电路的总电压等于各串联导体的电阻之和U＝U1＋U2串联电路的总电阻等于各串联导体的电阻之和R＝R1＋R2相当于增加了导体的长度推导：由I＝U/R得U＝IR　　U1＝I1R1　　U2＝I2R2U＝U1＋U2IR＝I1R1＋I2R2I＝I1＝I2
R＝R1＋R2串联电路中电阻与电压的关系串联电路中各个电阻两端的电压跟它的阻值成正比U1：U2＝R1：R2　　即U1/R1=U2/R2把电阻10欧姆和20欧的两个导体串联起来，接在6V电源上，通过的电流是多大？　解：R1与R2串联　　　R＝R1＋R2＝10欧＋20欧＝30欧　　　I＝U/R=6伏/30欧＝0.2安　答：通过电路的电流为0.2安例2、R1＝70欧　　　R2＝50欧　　　UAB＝120伏　　　求：UCD　解：R＝R1＋R2＝70欧＋50欧＝120欧　　　I＝U/R＝120V/120欧＝1安　　　U2＝IR2＝1安×50欧＝50伏　答：略小结：练习：P38　1、2、3作业：P17
板 书 设 计 课 后 小 结
3、1串联电路和并联电路（第一课时）串联电路－－把几个导体依次连接起来构成的电路。1、串联电路的特点串联电路的电流处处相等：I＝I1＝I2串联电路的总电压等于各串联导体的电压之和U＝U1＋U2串联电路的总电阻等于各串联导体的电阻之和R＝R1＋R22、串联电路中电阻与电压的关系串联电路中各个电阻两端的电压跟它的阻值成正比U1：U2＝R1：R2　　即U1/R1=U2/R2
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、1串联电路和并联电路（第二课时） 课 型 讲授、演示
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 电阻、电源、电键、安培表、伏特表、导线等
教学目标 理解并联电路的特点2、理解并联电路的总电阻
重 点难 点 并联电路的特点和总电阻
教学过程：复习：1、并联电路　　　2、串联电路的特点新课讲授：并联电路－－把几个导体并列连接在电路的两点间构成的电路。并联电路的特点：演示：P36图3－5并联电路中干路上的电流等于各支路上的电流之和：I＝I1＋I2并联电路的总电压等于各支路两端的电压U＝U1＝U2并联电路的总电阻的倒数等于各导体电阻倒数之和1/R＝1/R1＋1/R2　　　　　R＝R1R2/（R1＋R2）若R1＝R2　　　则R＝R1/2推导：由I＝U/R I1=U1/R1 I2=U2/R2I=I1+I2U/R=U1/R1+U2/R2U=U1=U21/R=1/R1=1/R2
几个电阻并联起来，其总电阻比其中任何一个导体电阻还要小。这是因为并联后，相当于增大了导体的横截面积，电阻相应也减小。例1、R1＝10欧　　R2＝20欧　　U＝6伏解：1/R=1/R1=1/R2　　1/R=1/10＋1/20R＝6.7欧I＝U/R＝6伏/6.7欧＝0.9安答：略并联电路中的电流与电阻关系并联电路中通过各个电阻的电流跟它的电阻成反比I1R1＝I2R2＝U　　　I1：I2＝R2：R1小结：并联电路的特点练习：　P38　3、4作业：P18
板 书 设 计 课 后 小 结
3、1串联电路和并联电路（第二课时）并联电路－－把几个导体并列连接在电路的两点间构成的电路。并联电路的特点：并联电路中干路上的电流等于各支路上的电流之和：I＝I1＋I2并联电路的总电压等于各支路两端的电压U＝U1＝U2并联电路的总电阻的倒数等于各导体电阻倒数之和1/R＝1/R1＋1/R2　　　　　R＝R1R2/（R1＋R2）2、并联电路中的电流与电阻关系
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、2电功 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 伏特表、安培表、小灯泡、电键、导线、幻灯　
教学目标 了解电流可以做功了解电功与哪些因素有关理解电功的计算公式和单位
重 点难 点 电功的概念电功的应用
教学过程：复习：1、什么是功？做功的两个必要因素？　　　2、电压、电流、时间的单位，测量工具？新课教学：分析：电流通过起重机，提高货物做功　　　电能　　　势能　　　电流通过电炉　　　　　　　　　　　电能　　　热能　　　电流通过电动机　　　　　　　　　　电能　　　机械能　　　电流通过电灯　　　　　　　　电能　　热能　　光能　　　给蓄电池充电　　　　　　　　　　　电能　　　化学能　　　电流是可以做功的电功－－电流所做的功电流做功的实质：电能转化为其它形式的能幻灯：分析图3－9电流做功电功的公式和单位演示：P39图3－10、3－11实验说明：ｔ、U相等时，I越大，W越大　　　　　ｔ、I相等时，U越大，W越大　　　　　通电时间越长，灯泡消耗电能越多，电流做功越多影响电功的因素：电流所做的功跟电压、电流和通电时间成正比
公式：W＝UIｔ电流在某段电路上所做的功，等于这段电路两端的电压与电路中的电流以及通电时间的乘积。单位：焦耳（J）　　　1焦＝1牛·米＝1伏安·秒推导公式：由I＝U/R得　　　　　W＝I2Rｔ＝U2t/R （纯电阻电路）　　　　　　（串联）（并联）在串联电路中：W1：W2＝R1：R2在并联电路中：W1：W2＝R2：R1手电筒小灯泡，通电每秒钟做功约1焦，普通灯每秒钟做功约几十焦例：某电热器接在220V的电路上，电热丝的电阻75欧，求在5分钟内电流所做的功？解：I＝U/R=220V/75欧＝2.93安W＝UIｔ＝220伏×2.93安×5×60秒＝1.93×105J或W＝UIｔ＝U2t/R=(220V)2/75欧×5×60秒＝1.93×105J答：略练习：P40　1－4作业:P19
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3、2电功电功－－电流所做的功电功的公式和单位公式：W＝UIｔ单位：焦耳（J）　　　1焦＝1牛·米＝1伏安·秒
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、3电功率(第一课时) 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 掌握电功率的概念掌握电功率的公式和单位了解一些电气设备的功率
重 点难 点 电功率的概念及应用
教学过程：复习：1、电功概念、公式、单位　　　2、功率概念、公式、单位新课教学　　一壶水烧开，小电炉要20分钟，大电炉用10分种，不同用电器做功快慢不同。电功率电功率－－电流在单位时间内所做的功电功率表示电流做功快慢的物理量公式：P＝W/t=UIt/t=UI推导：P＝I2R＝U2/R单位：瓦特　1瓦特＝1焦/ 秒＝1伏安＝1安2·欧＝1伏2/欧　1千瓦＝1000瓦意义：40W的白炽灯，表示电流通过灯丝时，每1秒钟做功40焦注意：P＝UI中各量的单位要对应阅读表3－1，手电筒小灯泡1W，普通白炽灯几十W在串并联电路中，电路消耗的总功率都等于各部分电路的电功率之和P＝P1＋P2
例：1个教室有40W日光灯6盏，100W吊扇2只，同时工作时，总功率为多大？　　　40W×6＋100W×2＝440W测量用伏特表、安培表测出U、I。由公式P＝UI计算（伏安法）一辆电车的电动机功率是60千瓦，它在额定电压600V下工作时，通过的电流是多大？每分钟做功多少？解：由P＝UI＝60000W/600V＝100A　　由P＝W/t得　　　W＝Pｔ得　　　W＝Pｔ＝60000W×60ｓ＝3.6×106J答：略小结：电功率概念、公式、测量练习：P44　1、2、4作业：P20　一
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3、3电功率电功率概念公式：P＝UI单位：W测量
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、3电功率（第二课时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 千瓦时计，白炽灯
教学目标 了解额定电压和额定功率了解千瓦时计，学会看千瓦时计的示数了解实际电功率的测定
重 点难 点 额定电压和额定功率实际功率的测定
教学过程：复习：1、什么叫电功率　　　2、电功率的公式、单位及意义　　　一只“220V，40W”的白炽灯，当电压发生变化时，其亮度是否发生变化？新课教学：二、额定电压和额定功率一般用电器的铭牌上都标有该用电器正常工作时的电压和电功率，如“PZ－40”演示：白炽灯泡，　意义　　PZ表示普通照明灯泡　　“220V”指额定电压　　“40W”指额定功率额定电压－－用电器在电路中正常工作时的电压如果工作电压过高或过低，用电器就不能正常工作，甚至烧坏。额定功率－－用电器在额定电压下工作的电功率如果电压低于或高于额定电压，用电器的实际消耗功率就小于或大于它的额定功率。实际功率使用用电器时，必须知道该用电器的额定电压和额定功率，如不明可查阅说明书。电阻不变解：I＇＝U＇/R=220V/1220Ω＝0.16A
P＇＝I＇U＇＝0.16A×200V＝32W灯泡的亮暗程度是由它的实际功率决定的。推导：P＝UI＝U2/R　　R＝U2/P P＇＝U＇2/R= U＇2P/ U2 P＇= (U＇/U)2P三、千瓦时计（电能表、电度表）－－测量电功或消耗电能的仪器注意:千瓦时计不能测电功率演示：读数，使用单位：千瓦时（度）1千瓦时＝1千瓦×1小时＝3.6×106焦N＝3000R/KWh W=n/N×3.6×106焦　　P＝W/t=n/Nt×3.6×106瓦练习：1、0.5千瓦时＝　　　　度＝　　　　焦　　　　180焦＝　　　　千瓦时　　　2、某导体电阻为20千欧，通过导体的电流500微安，通电10分钟，做功　　　　　　　，电功率　　　　　　　3、“220V，25W”，“36V，25W”两灯正常工作时，通过两灯的电流、亮度怎样？1度电能使两灯工作时间怎样？　　　4、2只U额、P额相同的灯泡若并联在U额电路里，它们的功率怎样？若串联在U额中，功率又怎样？
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3、3电功率二、额定电压和额定功率三、千瓦时计
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验3测定小灯泡的电功率 课 型 实验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 见实验册
教学目标 加深对额定功率和实际功率的认识学会测定小灯泡的功率练习根据要求设计电路，画出电路图并完成连接认识实验原理对选择确定实验器材的指导作用
重 点难 点
教学过程：复习：1、电功率　　　2、额定电压，额定功率　　　3、伏安法测电阻目标二、实验思路三、实验器材步骤和记录认识器材设计电路检查电路图　特别注意：（1）电源是否接进电路（电压？）　　　　　　（2）小灯泡的电压可否调节　　　　　　（3）开关能否正常发挥作用　　　　　　（4）电流表和电压连接是否正确按电路图把实物连接成电路注意：电压表、电流表、滑动变阻器的接法和作用，开关的接法和作用闭合开关，测小灯泡的额定功率闭合开关，测小灯泡在约高于额定值1/5时的功率
根据实验记录分别计算各次实验小灯泡的功率拔出电源接线，整理好仪器小结汇报问题和计论作业：1、完成实验册　　　　　2、作业本P22二
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实验3、测定小灯泡的电功率目标二、实验思路三、实验器材步骤和记录问题和讨论
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实习2、测量家用电器的电功率 课 型 实习
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 认识电能表，了解它的规格和计数装置练习利用电能表和秒表来测量用电器的电功率了解利用现有知识和设备间接测量电能的方法
重 点难 点
教学过程：实习安排器材：电能表、秒表或其它计时装置，家用电器一件步骤和记录：认识电能表四个端子铭牌，标定电流，额定电流观察电能表的计数装置和工作转盘3000r/KWh在家进行实习，断开其它电器，只让被测用电器工作记录，ｔ秒转过几转公式：W＝n/N×3.6×106焦　　　　　P＝n/Nt×3.6×106焦列表计算用电器的电功率
电能表铭牌上标明每千瓦时的转数 测量时电能表转盘转过的转数n 转盘转过n转所用的时间t(秒) 用电器做功W（焦） 被测用电器的电功率P（瓦）
注意事项：本实习在同学家中进行时，应有家长和同学配合。本实习若有条件在实验室做，教师应当先把电能表连进电路，通过开关跟电源及所测用电器连接。无论在家或在实验室做实验，切断或接通用电器时要特别注意安全。
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教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、4电热器 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 焦耳定律、讲授课
教学目标 了解电流热效应理解焦耳定律，能用焦耳定律分析有关问题了解电热器的用途、优点，发热　体的构成特点
重 点难 点 焦耳定律焦耳定律的应用
教学过程：复习：1、电功的定义、公式、单位。　　　2、电功率的定义、公式、单位。新课讲授：电流通过电炉、电烙铁、电灯要发热，电能　　　热能电流的热效应－－电流通过各种导体时，会使导体发热，温度升高的现象。焦耳定律演示：如图　R1＞R2∵R1与R2串联，I相等∴W1＞W2　　Q1＞Q2移动P使RP变小，I变大，Q变大结论：电流产生的热量跟I、R和ｔ有关　　　I越大，Q越大，R越大，Q越大，ｔ越大，Q越大英国物理学家焦耳通过大量的实验，得出了焦耳定律：电流通过导体产生的热量，跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比（大量实验得出）公式:Q＝I2Rｔ单位：焦推导：Q＝W＝UIｔ＝I2Rｔ＝Pt（纯电阻电路）
例题：解：I＝U/R＝220V/55Ω＝4A　　　　　Q＝I2Rｔ＝（4A）2×55Ω×10×60s=5.28×105J电热器－－是利用电流的热效应制成加热设备。图3－16电热器的主要组成部分是发热体发热体是用电阻率大、熔点高的金属丝绕在绝缘体材料上做成的恒温箱是根据电流的热效应和物体热膨胀原理制成的电热器优点：清洁、无污染、热效率高，且便于控制和调节电流热效应有时也有不利的作用：损坏用电设备，火灾等。例：R1与R2由同种材料制成的两个同阻值的电阻，R1长而粗，R2细而短，通电后观察到的现象（　　）（A）R1上的火柴杆先点燃　　　（B）R2上的火柴杆先点燃（C）两根火柴杆同时点燃　　　（D）无法确定小结：焦耳定律、电热器练习P47作业P24
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3、4电热器电流的热效应焦耳定律：Q＝I2Rｔ电热器
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、5电动机（第一课时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 磁体、线圈、电源、变阻　器、导线等
教学目标 了解磁场对通电导体的作用了解磁场对通电线圈的作用了解电动机中能量的转变
重 点难 点 磁场对电流的作用
教学过程：复习：1、什么叫磁体、磁场？磁场的方向怎样？　　　2、什么是两力平衡？两力平衡的条件？新课讲授：电动机－－是把电能转化为机械能的机器，分直流电动机和交流电动机两大类，应用广泛。磁场对电流的作用磁场对通电导体的作用演示：磁场对电流的作用　　　改变磁极，演示导体的受力情况　　　改变电流，演示导体的受力情况归纳：（1）通电导体在磁场里受到力的作用　　　（2）通电导体在磁场中受力方向跟电流方向和磁感线方向有关受力方向可用左手定则判断　　P50阅读材料（3）磁场对电流的作用是有条件的，当导体中的电流方向与磁感线方向平衡时，导体不受到磁场的作用。（4）通电导体在磁场中受力运动的过程是电能转化为机械能的过程。演示：磁场对通电线圈的作用　　　通电线圈在磁场里会转动，转到平衡位置时停止
分析图3－18（a）线圈两边受力方向相反，但不在一直线上，所以线圈转动（b）当线圈转到如图b所示时，线圈两边受力方向在一直线上，由于方向相反，大小相等，所以线圈处于平衡状态。若线圈转过平衡位置，由于线圈两边受力方向未变，二力又不在一直线上了，这时力的作用又使线圈回到b的平衡位置。小结：磁场对通电直导体，线圈的作用。练习：1、标出电流方向　　　2、标出运动方向　　　3、标出磁感线方向作业：P25　1、2、3
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3、5电动机磁场对电流的作用通电导体在磁场里受到力的作用通电线圈在磁场里会转动，转到平衡位置时停止
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、5电动机（第二课时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯
教学目标 了解直流电动机工作原理了解换向器的构造和作用接受爱国主义教育
重 点难 点 直流电动机工作原理
　教学过程：复习：1、什么叫是动机　　　2、磁场对通电导体有什么作用　　　3、通电线圈在磁场里会怎样新课教学：通电线圈在磁场里会转动，当转到平衡位置时，线圈就不转了，怎样才能使通电线圈在磁场中按原来方向继续转动下去呢？二、直流电动机工作原理阅读P49演示：直流电动机工作原理分析：图3－19（a）B接E，A接F，I：a b c d，ab边向上，cd边向下。（b）当线圈转到平衡位置时，无电流，由于惯性，转过平衡位置（c）B接F，A接E，I：d c b a，ab边向下，cd边向下。（d）当线圈转到平衡位置时，无电流，由于惯性，转过平衡位置。　　　　构造：两个铜制半环，彼此绝缘，且都跟转动轴绝缘电刷换向器　　　　作用：当线圈转过平衡位置时自动改变线圈中的电流方向1、工作原理:通电线圈在磁场里会转动
2、组成（构造）线圈　　　　　　　　磁体　　　　　　　　换向器3、能量转变：电能　　　　机械能讨论：若是交流电动机，在构造上是否与直流电动机相同？小结：直流电动机的工作原理练习：P50　3作业：P25　4－7
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3、5电动机直流电动机工作原理工作原理组成　线圈　　　　磁体　　　　换向器　构造　　　　　　　　作用3、能量转换
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验4、装配直流电动机模型 课 型 实验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 见实验册
教学目标 了解磁场对通电线圈的作用，了解磁极位置、电流大小方向对电动机和转动的影响。练习把电动机模型零件装配整机。
重 点难 点
教学过程：复习：1、磁场对电流的作用　　　2、直流电动机的构造　　　3、直流电动机的工作原理　　　4、换向器的构造和作用实验思路：实验器材：步骤和记录：阅读说明书，认识零部件把零部件装配成整机注意：轴与轴架间的摩擦要小　　　电刷与换向器接触不要太紧或太松　　　线圈与换向器应垂直　　　启动时，线圈不能处于平衡位置将直流电动机模型接入电路闭合电键前，要先弄清电流从哪一个电刷流入线圈，观察电动机线圈的转动方向，把结果记录表9中。改变电流方向，把结果记录表9中改变磁极，把结果记录表9中
改变电流大小，把结果记录表10中表9实验次数　　电流方向　　　磁极位置　　　线圈转向（从模型前面看去）1　　　　　从A　　B　　　左N，右S234表10实验次数　　变阻器滑片P滑向　　　电流变化　　　线圈转速变化5　　　　　　左端右端实验表明：直流电动机线圈的转动方向跟　　　　、　　　有关，转速大小跟　　　　　有关。整理问题和讨论小结作业：完成实验册
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实验4、装配直流电动机模型实验思路实验器材步骤和记录1234567问题和讨论
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、6发电机（第一课时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 电磁感应现象演示装置
教学目标 了解电磁感应现象了解交流电的产生接受电现象与磁现象的辩证关系
重 点难 点 电磁感应现象
教学过程：复习：1、电路中有持续电流的条件是什么？　　　2、电压是使　　　　　形成电流的原因？　　　3、电动机是根据什么原理制成的，它是把　　　　能转化　　　能。　　　1820年，奥斯特发现了电流的磁现象　　　1831年，法拉第发现了电磁感应现象，揭示了电现象和磁现象之间的内在联系，使得电能的大规模生产和利用成为可能，开辟了电气化新纪元。新课教学：电磁感应演示：电磁感应现象电磁感应现象－－闭合电路的一部分导体在磁场里做切割感应线运动时，导体中就会产生电流的现象。　产生感应电流的条件:闭合一部分，切割感应电流的方向与磁感线方向和导体运动方向有关。用右手定则判断　P57如果导体不是闭合的，当导体在磁场里做切割磁感线运动时，导体中不会产生感应电流，但在导体两端感应电流。演示：①导体不闭合　　　②导体不做切割磁感线运动　　　③整个闭合电路作切割磁感应线运动4、在电磁感应中，机械能　　　　电能演示：
演示：线圈在磁场里转动，引出交流电二、交流电的产生演示: 交流发电机模型，边演示边讲解交流发电机的原理：利用线圈在磁场里旋转时，线圈里会产生交流电的原理制成的。交流电－－周期性改变方向的电流交流电的周期－－交流电完成一次周期性变化需要的时间交流电的频率－－在一秒钟内，交流电完成周期性变化的次数我国交流电的周期（T）0.02秒，频率（f）50赫，即每秒电流方向改变100次。ｆ=1/T小结：电磁感应现象，交流电的产生练习P56　1、2作业：P26　一
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3、6发电机电磁感应现象电磁感应现象感应电流感应电压能量变化二、交流电的产生发电机的原理交流电、周期、频率
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、6发电机 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯片
教学目标 了解交流发电机的工作原理了解高压输电的目的接受输电变电兴趣和探索精神
重 点难 点 发电机工作原理
教学过程：复习：1、电磁感应现象　　　2、产生感应电流的条件　　　3、交流电、周期、频率新课教学：三、交流发电机演示：交流发电机组成　转子（运动部分）：线圈、滑环　　　　　定子（不动部分）：磁体、电刷大型交流发电机采用旋转磁场式，即线圈是定子，而磁场是转子，而且用电磁铁代替永久磁铁。工作原理a、ab向左，cd向右，导线没有切割磁感线，线圈中无Ib、ab向下，cd向上，导线切割磁感线，线圈有电流，外部A　　　Bc、ab向右，cd向左，导线不切割磁感线，线圈无电流d、ab向上，cd向下，导线切割磁感线，线圈有电流，外部B　　　A3、能量：机械能　　　　电能　实际使用的发民机，它的转子是由水轮机、汽轮机、内轮机等动力机来带动的。　思考：怎样才能获得直流电
四、输变电从Q＝I2Rｔ　分析远距离输电时，电能损耗大，减小输电线的热损失方法加粗导线以减小电阻②减小输电电流提高输电电压是远距离输电减小输电线上电能损失的有效方法发电机　　　　升压变压器　　　　高压输电线　　　　一次高压变电所　　　　二次高压变电所　　　　低压变电所　　　　　　　工厂、用户推导：P＝UI　变压前后总功率不变U↑　I↓　R不变　　P损＝I2R↓练习：输出＝10000W　R线＝2欧　　U输＝220V　　　I＝P/U=45.45A P损＝I2R＝4132W　　P实＝5868W若U输＝220千伏　　I＝0.04545A　　P损＝0.004W　　P实≈10000WP56　3、4作业：P27　二
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6发电机交流发电机组成　磁体　　　　　线圈　　　　　滑环、电刷工作原理能量转化四、输变电
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、7能的转化和守恒定律 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 了解运动和能理解能的转化和守恒定律接受辩证唯物主义教育，无法实现的“永动机”
重 点难 点 能的转化和守恒定律
教学过程：复习：1、动能、势能，影响因素 2、机械能，机械能守恒定律新课教学：能的转化自然界的物质有许多不同的运动形式，每种运动形式都有一种对应的能，如：机械运动---机械能热运动----热能电磁运动---电能磁能化学运动---化学能电能的优越性 便于产生 便于输送 使用方便二、能的转化和守恒物体从高处自由落下，势能 动能用锯子锯木头，锯条发热，机械能 热能气体膨胀做功，温度降低，势能 机械能水轮机带动发电机发电，机械能 电能电流通电灯丝发热发光，电能 热能 光能
煤燃烧发热，化学能 热能植物进行光合作用，光能 化学能大量的实验证明：任何一种形式的能转化成其它形式能的过程中，能的总量保持不变。能的转化和守恒定律-----能量既不会消失，也不会创生，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能的总量保持不变。能量守恒定律是根据大量实验事实得出的，是人们对自然界长期观察和研究的科学总结。能量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律，是我们认识自然、改造自然的重要科学依据。三、无法实现的“永动机”原因：违反了能的转化和守恒定律任何一台机器只能使能量从一种形式转化为另一种形式，而不能无中生有地创造能量。小结、练习：P59作业：P28
板 书 设 计 课 后 小 结
3、7能的转化和守恒定律能的转化运动和能是一一对应的电能的优越性二、能量守恒定律自然界最普遍、最重要的基本定律三、无法实现的“永动机”
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、8家庭电路（第一课时） 课 型 讲授、演示
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 千瓦时计、闸刀开关、插座、灯泡、灯座、开关、测电笔、幻灯片等　
教学目标 了解家庭电路的组成，接受兴趣和探索精神了解家庭电路的器件了解火线和零线理解保险丝的作用
重 点难 点 家庭电路的组成、火线、零线的判断
教学过程：复习：1、我国交流电的周期、频率　　　2、怎样测量电功新课教学：家庭电路的组成演示：图3－32进户线　　　　千瓦时计　　　　闸刀开关　　　　熔断器　　　　用电器敷线口诀：火线零线并排走，零线直接进灯头　　　　　火线接到开关上，通过开关进灯头　　　　　开关与灯座要串联，插座与电灯要并联　　　　　熔断器与用电器要串联进户线、火线和零线火线和零线之间的电压为220V辨别火线和零线可用测电笔演示：测电笔的构造和使用电能表“220V，5（20）A”表示意义用电器总功率不能超过电能表的最大允许值（电流）3、闸刀开关：接通和切断电源，便于更换电器或维修设备
注意：电源线接在静触头上，静触头向上安装4、熔断器：接保险丝保险丝的作用：电流过大（过载或短路），保险丝会自动熔断保险丝的规格：通常以额定电流来表示保险丝的材料：电阻率大、熔点低的铅锑合金保险丝的选择：保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的正常工作电流家用自动开关介绍自动开关的作用小结：练习：教学大楼有三层，每层有四个教室，每个教室有“220V、40W”的日光灯6盏，每层有220V、25W的路灯2盏，计算这座教学楼照明用电的保险丝应选用哪种规格的保险丝。P66　1、2作业：P29一
板 书 设 计 课 后 小 结
3、8家庭电路家庭电路的组成进户线、火线和零线闸刀开关和熔断器保险丝　　作用　　　　　材料　　　　　规格　　　　　选择
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、8家庭电路（第二课时） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 插座、灯头、灯泡等
教学目标 了解插座和接地了解灯泡和灯座
重 点难 点 插座和灯座的安装
教学过程：复习：1、家庭电路的主要组成器件及作用　　　2、火线和零线及测电笔的正确使用　　　3、保险丝的作用、材料、规格和选择新课教学：插座和接地插座应并接在火线和零线间插座一般固定在墙上，为一些家用电器移动供电使用演示：二孔插座　　一个接火线，一个接零线　　　三孔插座　　N接火线　　　　　　　　　L接零线　　　　　　　　　E接地插头的E接金属外壳，N、L接用电器P63可防止触电灯泡和灯座灯泡即白炽电灯灯丝材料：钨丝（电阻率大、熔点高）小功率灯泡抽成真空，防止钨丝在高温下氧化大功率灯泡（60W以上）充入N2、Ar等气体，阻碍钨丝在高温下升华
发光原理：利用电流的热效应电能　　　　热能　　　　光能　　　（2000OC以上）（白炽状态）温度越高，灯丝的发光效率也越高种类　插口式：向顺时针方向旋转便卡在灯座口　　　　　螺旋式：旋进灯座中演示：螺旋式灯座的螺旋套应接在电路的零线上，中心的金属片应接在电路的火线上。小结：练习P66　3、4作业：P30　二
板 书 设 计 课 后 小 结
3、8家庭电路插座和接地灯泡和灯座灯丝材料白炽灯工作原理种类　插口式　　　螺旋式
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验5、安装简单照明电路 课 型 实验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 见实验册
教学目标 练习安装简单照明电路了解家用熔断器、灯座、开关和插头的结构，练习它们的接线方法初步学会使用测电笔
重 点难 点
教学过程：实验思路：实验器材：步骤和记录：认识家用电器件，如熔断器、灯座、开关、插头等的结构。设计电路，并作出电路图。在木板上确定熔断器、灯座、开关的安装位置。敷设电线，按电路图连接，电线布在接线板反面。接上插头，并记录插头的哪只插脚应接在火线上。检查无误后经老师允许把插头插入电源插座中，插前先用测电笔检查一下插座中哪一个孔是通火线，以防插错，用测电笔验证。在熔断器盖上装好保险丝，再把熔断器盖插入熔断器座上，装好灯泡，闭合开关，看灯泡是否正常发光。实验完毕，拔出插头，取下灯泡，整理好实验器材。注意事项：问题和讨论：作业P31 三
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实验5、安装简单照明电路实验目标实验思路实验器材步骤和记录注意事项问题和讨论
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实习4、安装楼梯灯电路 课 型 实习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 见实验册
教学目标 认识双连开关，了解它的结构和功能练习用两个开关在两处控制同一盏电灯的方法初步学会熔断器、灯座、插头和开关的安装和接线方法
重 点难 点
教学过程：器材：步骤和记录：参观教室楼或实验楼的楼梯灯。观察双连开关的构造。弄懂电路中两只双连开关是怎样控制一盏电灯的。进行实际操作。检查无误后经老师允许将插头插入电源插座中。插入熔断器，装上灯泡，反复拔动开关S1和S2。实验完毕，拔出插头，取下灯泡，整理好实验器材。问题和讨论
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、9安全用电常识 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯
教学目标 了解安全电压了解安全用电原则
重 点难 点 安全用电原则
教学过程：复习：1、照明电压，动力电压值是多少？ 2、安装电灯时怎样敷线，电能的优越性新课教学：安全电压触电---指电流通过人体达到一定量时引起的伤害事故电流超过30毫安时，就会使人感到剧痛，甚至神经麻庳，呼吸困难，有生命危险。电流达到100mA，只要很短的时间就会使人心跳停止，电流越强，从触电到死亡的时间越短。通过人体的电流大小，取决于外加电压和人体本身的电阻，不同的人，人体的电阻不一定相同。安全电压：36伏以下，在潮湿环境中，安全电压应在24伏甚至12伏以下。低压电：220V照明电压，380V动力电压二、触电事故的发生一般家庭电路中的触电事故都是人直接或间接与火线接触而造成的。1、单相触电：电流 火线 人体 大地2、双线触电： 火线 人体 零线3、高压电弧触电4、跨步电压触电
三、安全用电 安全用电原则：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。 在家庭用电中，需要特别警惕本来不应该带电的物体带了电，本来绝缘的物体由于绝缘破损而导了电，为了防止触电事故的发生。小结：安全用电的原则等。练习：P69 1－4作业：P132
板 书 设 计 课 后 小 结
3、9安全用电常识安全电压－－低于36V的电压二、触电事故的发生三、安全用电原则
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 3、10无线电常识 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 介绍电磁波、电磁波的频率，电磁波的波长介绍电磁波的发射和接收
重 点难 点
教学过程：复习：1、电磁感应现象　　　2、电流的磁现象　　　3、频率、周期、光速新课教学：电磁波电磁波是一种波，它是变化的电场，磁场在空间的传播，电磁波的传播速度等于光速。电磁波无须介质，在真空中可传播。电磁波的频率和波长一秒钟振动的次数叫频率。每振动一次，相邻两个波峰或波谷之间的距离是波长波速（米/秒）＝频率（赫）×波长（米）ν＝λｆ＝3×108米/秒频率越大的电磁波其波长就越短电磁波的发射振荡器－－能产生高频振荡电流的装置话筒－－把声波转变成电信号调制器－－把电信号加到高频振荡电流上，成为载有声音信号的电磁波，通过发射天线发射出去。
电磁波的接收电磁波在空间传播的过程中，如果遇到导体，它就把自已的一部分能量传给导体，在无线电技术中，用天线和地线组成的接收电路把电磁波接收下来。调谐－－使某一频率的电磁波在天线电路中产生的高频振荡电流最强。检波－－在高频电流中把声音信号检出来放大－－把电信号放大使能推动扬声器发出声音。小结：作业：单元练习
板 书 设 计 课 后 小 结
3、10无线电常识电磁波电磁波的频率和波长电磁波的发射电磁波的接收
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三章复习（第一课时） 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯
教学目标 巩固电功、电功率等概念及计算巩固焦耳定律及计算巩固电热器原理等，巩固能量守恒定律
重 点难 点 电功、电功率、焦耳定律
教学过程：电路　串联电路　　I＝I1＝I2　　　　　　　　　U＝U1＋U2　　　　　　　　　R＝R1＋R2　　　并联电路　　I＝I1＋I2　　　　　　　　　U＝U1＋U2　　　　　　　　　1/R=1/R1+1/R2电　　电功　定义能　　　　　电路做功实质的　　　　　公式：W＝UIｔ转　　　　　影响因素化　　　　　单位：焦耳、千瓦时　　　　　　测量：电能表　　　电功率　定义　　　　　　　表示什么物理量　　　　　　　公式：P＝W/ｔ＝UI　　　　　　　单位：瓦、千瓦　　　　　　　测量：伏安法　　　　　　　额定电压、额定功率、意义　　　　　　　实际功率：P＇＝（U＇/U）2R
　焦耳定律　电流热效应　　　　　　影响因素：I、R、ｔ　　　　　　定律　　　　　　公式：Q＝I2Rｔ　　　　　　单位：焦　电热器　　原理　　　　　　元件及材料　　　　　　优点练习：1、“6V，12W”，“3V，3W”两灯串联在同一电路中，使其中一只正常发光，另一只不至于烧坏，则串联电路两端电压最高是多少？　　　2、“6V，10W”，“6V，4W”如串联起来使用，则甲的实际功率是乙的　　倍，甲的额定功率是乙的　　　倍，如并联，甲的实际功率是乙的　　　倍。　　　3、“6V，3W”小灯泡接在10V电源上，应　　联一个　　欧的电阻，才能正常发光，这时该电阻上的消耗电功率为　　　。　　　4、某电热丝为50欧，接在220V电源上，正常工作10分钟，可烧开多少千克20oC的水。　　　5、某教学楼有4层，每层有6个教室，每间教室有40W日光灯7盏，每层有25W路灯3盏，则这幢教学楼应先用什么规格的保险丝。
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三章复习（第二课时） 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 巩固磁场对电流的作用，电磁感应现象、交流电等知识。巩固电动机、发电机的工作原理、组成等。巩固家庭电路的组成，安全用电。
重 点难 点 电磁感应、电动机、发电机
教学过程：　　　电动机　磁场对电流的作用　通电导体　　　　　　　　　　　　　　　　通电线圈　　　　　　　制作原理　　　　　　　直流电动机的组成：换向器　构造电　　　　　　　　　　　　　　　　　　　作用能　　　　　　直流电动机的工作原理的　　　　　　能量的转化应　　家庭电路　电路图用　　　　　　　组成　进户线：火线、零线，测电笔　　　　　　　　　　　千瓦时计：作用　　　　　　　　　　　闸刀开关　作用　　　　　　　　　　　　　　　　安装　　　　　　　　　　　熔断器：保险丝　作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　材料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　规格　　　　　　　　　　　　　　　　　　　选择　　　　　　　　　　　插座　　　　　　　　　　　电灯、开关
白炽灯　原理　　　　灯丝材料　　　　能量转化　　　　小功率、大功率灯泡　　　　种类　插口式　　　　　　　螺旋式安全用电　安全电压、电流　　　　　触电事故的发生　　　　　安全用电原则无线电常识　电磁波、波长、频率　　　　　　电磁波的发射、接收电能的产生　　　发电机　　电磁感应现象、电流方向　　　　　　　　　　　　　交流电的产生　　　　　　　　　　　　　电能的优越性　　　　　　　　　　　　　交流发电机　制作原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　组成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　工作原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　能量转化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　实际发电机构造　　　　　　　　　　　　　我国交流电
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 课 型
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标
重 点难 点
教学过程：教 案 （ 总 第 8 课时）
课 题 第二节 长度和体积的测量 （第一课时） 课 型 新课讲解
日 期 200 2年 9月 13 日午第 节 教 具 米尺（最小刻度为厘米）刻度尺（最小刻度为毫米）游标卡尺、螺旋测微器
教学目标 了解测量的重要性，长度的单位。学会正确用刻度尺，选择工具。学会测物体面积和体积，使用量筒，测液体的体积。3、用量筒测不规则物体的体积。
重 点难 点 重点：正确使用刻度尺、量筒，长度的国际标准。难点：刻度尺的准确程度与最小刻度的关系，测量时的正确读数与记录， 长度、面积、体积的特殊测量方法。
教学过程：复习我们为什么要学会观察？ 人类的生活、工作、学习等活动离不开观察。 观察是学习和研究自然科学的基本方法。观察有定性观察和定量观察之分，两者有何区别？[出示]刻度尺、量筒、量杯你还记得这些测量工具的名称和用途吗？[板书]第二节 长度和体积测量新课教学测量的重要性没有刻度，不能测量2、长度单位：米 符号：m练习：①28.6 千米= 米 ②3487000 米= 千米 ③0.0005 米= 毫米 = 微米 ④91.2厘米= 米正确使用刻度尺⑴刻度尺①都有零刻度尺 ②最小刻度值不同 ③量程不同
⑵怎样正确使用刻度尺放正确设置：零刻度线对准（未对准）被测物体的一端； 刻度线紧靠（未紧靠）被测量的物体； 刻度尺与物体平行（歪斜）放置。看正确读数时，视线要跟尺面垂直，不可斜视。读正确先读被测长度的准确值，再估读最小刻度的下一位。记正确不但要记下准确值、估计值，而且还要正确写上所用的单位。组织随堂动手测量练习测量工具的选择⑴长度测量工具的选择依据[设问]要测量教室的长、宽，跳远的距离选用哪种？（皮卷尺，米尺）刻度尺的量程 测窗玻璃长宽（最小刻度为毫米）、测窗帘布的长和宽（最小刻度为厘米）测量要求达到的准确程度与刻度尺最小刻度的关系⑵精密测量长度的工具[演示] 游标卡尺、螺旋测微器小结：对不同的测量对象，要选用不同的测量工具作业：课后练习、作业本、教与学的同步练习
板 书 设 计 课 后 小 结教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验7 观察叶、茎、根的形态 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 模型、挂图
教学目标 学会观察叶、茎、根的外部形态结构；了解几种变态的叶、茎和根；认识植物营养器官的基本形态和变式；体验生物的多样性。
重 点难 点 叶茎根的形态和变态形式。
教学过程：一、实验目标（见教学目标）二、实验思路三、实验器材杨树和竹的茎，萝卜和番薯的肉质根，常春藤或其他植物的不定根，美人蕉或茅草的地上茎和地下茎，竹、桑、蓖麻、小麦、月季、草莓等植物的叶，豌豆苗和仙人掌，马铃薯块，小麦或玉米有根毛的幼苗，放大镜，镊子，刻度尺。四：步骤和记录1、观察各种叶片，属于单叶的有 ，属于复叶的有 ，其中属平行脉的有 ，属网状脉的有 ，属于变态叶的有 。2、观察杨树和竹的茎，找到节和节间、叶腋、顶芽和侧芽。画一个茎外形图，标出各部名称。3、区别茎的类型，属木质茎的有 ，属草质茎的有 ，比较美人蕉或茅草的地上茎和地下茎，相同点是 ，不同点是 ，实验材料中属变态茎的有 。4、实验材料中， 有不定根， 是贮藏根。5、用放大镜观察根毛，用刻度尺测量根毛的分布区域，距离根尖 至 的范围。五、问题和讨论植物叶片的叶脉，有的是平行脉，有的是网状脉，你认为两者有没有优劣之分，它们为什么都可以在自然界存在？变态叶、变态根、变态茎，为什么称之为“变态”？对植物来说，这种变态具
有什么意义？3、根据观察到的根毛分布特点，说明根毛生长经历了一个怎样的过程？
板 书 设 计 课 后 心得
即教学过程 通过实验，加深感性认识，把它上升到理性认识。教 案 （第 课时）
课 题 第五节 原子 课型 讲 授
日 期 2003年2月 日 星期 教具
教学目标
重点 难 点
教学过程：一、复习、引入： 二、新课教学：教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第一节 匀速直线运动 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解参照物和机械运动。了解运动和静止的相对性。了解匀速直线运动和速度公式。理解公式的意义及能计算。
重 点难 点 匀速直线运动的速度和公式是重点，匀速直线运动是难点
教学过程：一、新课引入 自然界的一切物体都处在永不停息的运动之中，运动的形式有多种多样，机械运动是自然界最常见最普遍的运动，第二章我们所学的运动是指机械运动。机械运动指的是物体位置的变化。机械运动中我们重点要来学习匀速直线运动。二、新课讲授 ［板书］第一节 匀速直线运动 设疑：行驶的汽车、流动的水、飞翔的飞机、房屋、桥梁、秤山、树木中哪些物体在运动，哪些物体是静止的？学生回答后教师再提问：房屋、桥梁、秤山、树木固定在什么地方？地球是不是运动的呢？世界上任何物体都在运动，运动是绝对的，静止是相对的。(一)、运动和静止是相对的 我们要判断一个物体是运动还是静止，须选择一个物体作为标准，如刚才所说的房屋、桥梁、秤山、树木是选地面为标准，它们是静止的，但若选太阳为标准，它们随地球一起绕太阳公转，是运动的。坐在奔驰的列车里的乘客，若选车厢为标准，是静止的，若选地面为标准，是运动的。因而，描述一个物体的运动状况，与选择的哪个物体作标准有关，这个被选作标准的物体叫参照物。［板书］ 描述同一个物体的运动状况，所选参照物不同就会得出不同的结论。［板书］如以同样快慢、向同方向前进的甲乙两辆汽车，选地面作参照物，它们都在运动；选甲乙中的任何一个为参照物，另一个是静止的，也秤相对静止。 参照物的选择可以是任意的，往往要从研究问题的需要和方便来考虑。对研究地面上物体的运动时，通常选择地面或地面上静止的物体为参照物。练习：1、“小小竹排江中流，巍巍青山两岸走”这前半句是以 为参照物，后半句以 为参照物。2、动人的诗词“满眼风波多闪烁，看山恰似走来迎，仔细看山山不同，是船行”
诗人先后选择的参照物分别是什么？物体的运动有直线和曲线之分，即直线运动和曲线运动；并且运动也有快慢之分。本章我们学的运动指快慢不变的直线运动，即匀速直线运动。［板书］(二)匀速直线运动及速度［板书］物体运动的快慢可用速度来表示，如100米赛跑中，我们可根据什么来判别某一运动员跑得快？若两运动员不在一起跑(跑的路程不同、时间不同)，如何判断他们的运动快慢？我们可比较在单位时间内通过的路程，这就是匀速直线运动的速度。［板书］匀速直线运动的速度是指在匀速直线运动中物体在单位时间内通过的路程。［板书］速度公式：速度=路程/时间 用符号表示 v=s/t(速度用v表示，路程用s表示，时间用t表示)［板书］速度的单位：米/秒---m/s(读“米每秒”) 常用单位还有千米/小时---km/h 两者的换算关系为：1米/秒=3.6千米/时分析例题：重点讲述解题规范。例2 某高速公路全长150公里，一辆汽车在高速公路上以100千米/小时的速度通过这条高速公路，需要多长时间？三、巩固练习：课本18页练习1、2、3。四、小结：1、参照物2、匀速直线运动及速度 3、计算五、作业：自然作业本第二章第一节
板 书 设 计 课 后 小 结
第二章 第一节 匀速直线运动机械运动参照物匀速直线运动及速度匀速直线运动速度公式及单位三、计算 补充：1有三种动物一起比赛，猎豹的速度为40米/秒，旗鱼为108千米/小时，褐 海燕每分钟能飞5千米，问冠军是谁？2、在工程建设中经常要用到爆破技术，在一次爆破中，用了一条96厘米长引火线来使装在钻孔里的炸爆炸。引火线燃烧的速度是0.8厘米/秒，点火者点着引火线以后，以5米/秒的速度跑开，他能否在爆炸前跑到离爆炸点500米远的安全地区？3、一遂道长1050米，长为240米速度为72千米/时的列车全部通过该遂道需多长时间？4、声音在空气中的传播速度约340米/秒，某人对着远处高墙喊了一声，3秒后才听到了自己的回声，求此人到高墙的距离？
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第二节 力 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 　弹簧、钢锯条、气球、磁铁、磁针、大头针、铁块。
教学目标 1. 初步理解力的概念。2. 知道力所产生的效果。3. 知道物体间力的作用是相互的。
重 点难 点 重点：力是物体对物体的作用 难点：理解力是物体对物体的作用
教学过程 一、引入新课　　教师：我们在这一章中要学习一个新的物理概念——力。力是日常生活和工农业生产中常用的一个概念，也是物理学中一个重要的概念。这一章我们就来学习有关力的一些知识。二、力是物体对物体的作用　　教师：我们常常提到“力”这个字，但是在物理学中所说的力的含义要比生活中所说的力的含义狭窄、确切得多。人推车需要力；人把水桶提起来需要力；马拉车需要用力。这些有力出现的实例中都伴有肌肉紧张，所以力的概念最初是由肌肉紧张而来的。但在在大量情况下，虽然没有出现肌肉紧张的情况，仍然有力存在，因为产生了和肌肉紧张相同的效果。大家看，用吸铁石吸引这些大头针，尽管没有肌肉紧张，不是也有力存在吗 （演示）　　请大家举出有力存在的实例。(学生举例，教师选择适当的例子写在黑板上。教师也可补充具有启发性的实例)　　教师：火车头拉着车箱前进，运动员踢足球，吸铁石吸引铁钉，举重运动员举起杠铃，等等。以上实例中都有力存在。请大家考虑，当有力存在(或出现)时有几个物体 　　教师：有力存在时，一定有两个物体发生了某种作用。吸引、拉、举等等是对这些作用的具体描绘。吸铁石吸引铁钉，吸引就是吸铁石对铁休的吸引力。运动员举杠铃，举就是运动员对杠铃的力。火车头拉车箱，拉就是火车头对车箱的力……上述的例子说明，有力存在时，总有一个物体对另一个物体发生了作用。所以，力是物体对物体的作用。　　教师：现在我把上述有力存在的实例中的物体分为两组，请大家分析这两组物体有什么区别。(引导学生答：一组物体是施力的，另一组物体是受力的)　　教师：对一个力来说，有施力物也有受力物。现在请大家指出下列各力的施力物和受力物。　　教师出示小黑板。汽车对拖车的拉力 推土机对土的推力 重机向上吊起集装箱的力　　教师：力是物体对物体的作用。对力的理解应注意以下两点。这里所说的作用指的就是力。当有力出现时，应分清施力物体和受力物体，尤其是注意认清哪个物体是受力物体。三、物体间力的作用是相互的　　1. 演示实验：吸铁石吸引大头针。2. 演示实验：铁块吸引小磁针的一个极。　　教师：吸铁石对铁钉有吸引力，这是大家熟知的。但是我们也看到铁块对小磁针也有吸引力。这说明磁铁吸引铁，同时铁也在吸引磁铁。　　3. 演示实验：把钢锯条固定在台钳上，用弹簧将锯条拉弯。　　教师：用弹簧把锯条拉弯，弹簧对锯条有一个拉力，同时弹簧也被拉长，这说明锯条对弹簧也有一个拉力。
可见，物体间力的作用是相互的。甲物体对乙物体有一个力，同时乙物体对甲物体也有一个力。四、力的作用效果　　1. 力可以改变物体的形状。　　物体受到力的作用的现象是普遍存在的。那么力作用在物体上会产生哪些效果呢 　　(1)实验：用手将弹簧拉长。　教师：弹簧受到拉力时变长了。　　(2)实验：手用力使锯条变弯曲。教师：气球受到手的压力时变扁了。这说明力可以改变物体的形状。　　2. 力可以改变物体的运动状态。　　(1)教师：足球静止在地面上，脚踢它时给它一个力，足球受到这个力由静止变为运动。汽车关闭了发动机后，由于汽车受到阻力，速度逐渐变小，最终停下来。可见力可以使物体运动的速度变大，也可以使运动物体的速度变小。　　(2)教师：乒乓球向我们飞来，我们挥拍打去，球的运动方向变化了，又向对方的球台飞去。可见力还可以改变物体运动的方向。不论是物体的运动速度大小发生改变，还是运动方向发生改变，都是物体的运动状态发生了改变。所以，力可以改变物体的运动状态。五、练习　　1. 用手将弹簧拉长，弹簧受 力，力的效果是 _________ 。　　2. 用力推桌子，桌子动起来，力的效果是 _________。　　3. 玻璃杯落在地上，杯子给地一个力，同时杯子也会破碎，原因是 _______ 。六、作业　　1. 复习课文。　　2. 作业本第二章第二节
板 书 设 计 课 后 小 结
第二节 力力是物体对物体的作用物体间力的作用是相互的力的作用效果 1. 学生在生活中对力有肤浅的认识，但是往往是不确切甚至是不科学的。最好是从大量的生活实例中抽象出力是物体对物体的作用。2. 教学中应注意引导学生举例、分析、讨论，概括出以下两个有关力的实质性的内容。(1)“作用”就是力。(2)力离不开物体，即施力物和受力物。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第三节 力的测量 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 演示弹簧秤、钩码一盒、投影片
教学目标 了解力的单位。了解弹簧秤的构造及原理。了解弹簧秤的使用方法。
重 点难 点 重点：弹簧秤的使用方法 难点：弹簧秤的原理
教学过程：一、新课引入什么是力？手提水桶前进，手感到疼痛，则施力物体和受力物体分别是什么？力的作用效果是什么？力有大小之分，力的大小不同，产生的效果也不同，那么这节课我们就利用力产生的效果大小来学习一下力的测量。二、新课讲授力的单位 在学习质量时，我们为了测量物质的大小规定了质量睥单位，同样为了测量力的大小，也需规定力的单位。力的单位是牛顿，简秤牛，可用符号“N”表示这是为了纪念英国物理学家牛顿而定名的。结合课本表2-1，向学生介绍觉的力的大小。特别是要牢记托起两个鸡蛋的所用的力约1牛。力的测量 有了力的单位，如何测量力的大小呢？1、测量力的工具：测量力的大小用测力计，实验室常用的是弹簧秤。2、介绍弹簧秤的结构：圆环、外壳、弹簧、指针。3弹簧秤原理：教师演示当弹簧秤下面分别挂一个、两个、四个钩码时，观察弹簧秤长度的变化。得到：弹簧受到的拉力越大，弹簧伸长的长度越长，弹簧秤就是根据迪个原理制成的。
弹簧秤测力A、使用弹簧秤前，要先检查指针是否对准零刻度线。B、秤量时，不能超过弹簧秤的量程。量程即弹簧秤中最大的刻度(最大负荷量)。C、读数时视线要与指针相平，要准确读数。观察弹簧秤中每一大格、每一小格各表示多少牛顿。(出示弹簧秤的投影片)。演示测钩码，并抽几个学生来读数。介绍其它测力计。小结：1、力的单位；2、测力工具；3、弹簧秤原理；4、正确使用弹簧秤。巩固练习：1、课本22页1、2题。2、使用弹簧秤测力时，若测量前指针在零刻度以下，没有进行调零就开始测量，则所测力的大小与真实值相比偏 。3、如下图所示的三弹簧秤的读数分别是多少牛？作业：1、复习本节课内容。2、完成作业本第三节。
板书设计 课 后 小 结
力的单位力的测量工具弹簧秤构造弹簧秤原理正确使用
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验2 用弹簧秤测力 课 型 实验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 器材见实验册
教学目标 了解弹簧秤的结构、刻度和量程;学会正确使用弹簧秤。
重 点难 点 重点：正确使用弹簧秤
教学过程：复习：什么是力？力有大小之分，实验室测量力的工具是什么？这个工具的原理是什么？其最大的测力范围秤什么？现给你个测力工具，你能说出它的最大测力范围和最小刻度值吗？这节课我们要利用弹簧秤来测量力的大小。实验过程： 实验思路：不同弹簧秤的结构、刻度、量程和调零方法不同。选用一种弹簧秤，观察它的结构、刻度和量程，知道它的调零方法。用弹簧秤测不同对象的力和不同方向的力，学会正确的操作方法和读数方法。 实验步骤和记录：选一种弹簧秤，把它竖直旋转，观察它的指针是否对准零刻度线，若有偏差，应先调零。不同的弹簧秤校零的方法是不同的，有的通过刻度面板的调整，有的通过弹簧位置的调整，有的可直接通过指针调整。观察弹簧秤的结构和刻度，记下它的量程和最小刻度，填在表3中。如图2所示，用手拉弹簧秤的秤钩，分别使指针指到1牛、3牛、和5牛，感受1牛、3牛和5牛的的力的大小。注意拉力的方向沿弹簧秤的轴线方向，读数时，视线与指针平视并与刻度面垂直。将细面线一端拴在弹簧秤的秤钩上，一端用手拉住，拉力逐渐增大，直到拉断细棉线。记下细棉线被拉断时的拉力，填在表格3中。
用步骤4的同样方法，拉断一根头发的拉力，填在表3中。在弹簧秤下端挂一木块，读出拉力F1的大小，填在表4 中。将长木板水平放置在桌面上，用弹簧秤水平拉着木块匀速直线前进，读出拉力F2的大小，记入表4中。在图3中，把长木板右端垫高一些，使板倾斜，将木块置于倾斜的木板上，用弹簧秤拉木板向上作匀速直线运动，读出拉力F3的大小，并比较拉力F1、F2、F3之间的大小关系，记入表4中。整理实验器材。问题和讨论：解答：不同弹簧秤每一大格和每一小格代表的力的大小不同，每一大格的距离也有可能相同。每支弹簧秤的刻度都是均匀的。先变大，后不变。作业：1、完成实验册。2、完成作业本中内容。
板 书 设 计 课 后 小 结
实验2 用弹簧秤测力实验目的实验思路实验步骤和记录
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第四节 力的图示 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 直尺
教学目标 理解力的三要素。了解及掌握力的图示。会画力的图示。
重 点难 点 重点：力的图示 难点：力的图示法
教学过程：一、复习引入：1、物体在力的作用下，力的作用效果是什么？2、力的作用效果跟哪些因素有关？A、弹簧的伸长与力的大小关系 B、弹簧的伸长和压缩与力的的关系C、体会开门与力的大小、方向、作用点的关系。 由此得出影响力的作用效果的因素，力的作用效果可用力的图示描述。从而引出课题。［板书］第四节 力的图示二、新课讲授：力的三要素：力的作用效果跟三个因素有关，即力的大小、方向、作用点，这叫力的三要素。力的图示为了把力的三要素形象地表示出来，常用一根带箭头的线段表示力。线段的起点表示力的作用点，线段的长短表示力的大小，箭头所指的方向表示力的方向。教师以作A、用100牛的力提箱子B、用150牛与水平方向成30O角的力推车C、放在水平地面上的质量为2千克的物体所受到的各力(质量为1千克的物体重相当于9、8牛)为例演示，结合演示向学生介绍作力的图示的方法和注意事项。用一根带箭头、有标度的线段表示力的在要素的方法，叫做力的图示。注意：A、常用正方形、长方形、圆表示物体。B、力的作用点必须画在受力的物体上。C、为了表示力的大小，必须有标度，标度可任意选取，但在同一个受力图上，标度要统一。D、线段的长度一般须是标度的整数倍。练习： 力的图示法作出下列各力1、放在水平面上的物体受到50牛竖直向下的力。2、用沿斜面方向75牛的力向上拉物体A。3、某一物体同时受到竖直向下的30牛的力G和竖直向上的45牛的拉力F。重点讲评学生在图示过程中出现的错误
实际上我们为判断物体的运动状态需分析物体的受力情况，往往只需要表示出物体在某个方向上受到了力，即仅需在受力物体上沿力的方向画个箭头，而对线段的起点和长度不需要作精确的表示。这种表示方法叫力的示意图。如表示电灯受到竖直向上的拉力及以上练习中的力。归纳力的示意图和力的图示间的区别。小结：1、力的三要素。2、力的图示。3、力的示意图。巩固练习：1、课本24页1、2两题。2、三册自然科学习题精选59页第9题。作业：1、复习本节课的内容；2、完成作业本第四节。
板 书 设 计 课 后 小 结
力的图示力的三要素力的图示力的示意图
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第五节 重力 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 弹簧秤、钩码、质量相等的两种不同钩码
教学目标 知道重力产生的原因。2．知道重力的施力物和重力的方向，知道重力的作用点叫重心。
3．理解重力的大小跟物体质量的关系，理解公式G=mg，知道g=9.8牛／千克的物理意义。
重 点难 点 重点：重力与质量的关系 难点：g=9、8牛/千克
教学过程：一、复习提问
力的三要素是什么？
二、新课引入
　我们生活在地球上，我们只能看到地球的某一局部。如果在宇宙空间里看地球，地球近似是圆球型。（教师画图）一棵苹果树上结满了苹果。秋天到了，苹果从树上落下来。请同学画出苹果沿着什么方向落下。（一位学生画在黑板上），海南省盛产椰子，椰子落下来沿着什么方向？
（一位学生画在黑板上） 南半球上果树上落下的水果沿着什么方向落下？（一位学生画在黑板上）
　教师：在地球上，一切物体失去了支持，都要沿着黑板上所画的方向落向地球，原因是物体受到了地球的吸引。
(一)、重力及重力的产生
　教师：地球对地面附近物体的吸引力叫重力。地面附近的一切物体都受到地球的吸引，所以一切物体在地面附近都受到重力。
　教师：力是物体对物体的作用，重力是地球对物体的吸引作用。重力的施力物是地球，受力物是地面附近的物体。例如，苹果所受的重力，施力物是地球，受力物是苹果。椰子所受的重力，施力物是地球，受力物是椰子。
(二)、重力的方向　　重力是一种力，力有大小、方向和作用点三个要素，重力也有三要素。
　重力的方向就是物体自由落向地面时的方向，这个方向是竖直向下的。所以重力的方向是竖直向下。重力的方向可用来检查房屋的墙壁是否竖直。我们常看到建筑工人用一根重垂线检查墙壁就是应用重力的方向是竖直向下这个道理。测绘人员用的水平仪下悬着重垂线，也是利用重力的方向是竖直向下来测定仪器是否水平。你有兴趣的话，可以采用这类方法检查家中的电冰箱放置的是否水平。
(三)、重力的大小 1．实验：两个钩码的大小、形状和材料都不同，但是它们的质量都是50克。我们用弹簧秤测量它们的重力。把物体挂在弹簧秤下，当物体静止时，弹簧秤的示数就等于物体受到的重力。（教师演示）
　这两个砝码的重力都是0．5牛顿。质量相等的物体，它们的重力大小也相等。2．学生实验：用弹簧秤测量质量分别为”100克、200克和300克的物体的重力，将测量结果填在课本的表格内。（学生操作）
3．物体的重力跟质量成正比：从实验数据可知，物体的重力跟它的质量成正比。
4.g的值　 实验数据中重力和质量的比值大约是10牛／千克。精确的测量结果表明，重力和质量二者的比值是9．8牛／千克，这个值用g表示，g=9．8牛／千克。粗略计算，g可取10牛／千克。
5．G ＝ mg　如果用G表示物体的重力，m表示物体的质量，g表示物体的重力和质量的比值，那么重力和质量的关系可以用公式G—mg表示。使用这个公式时，质量m用于克作单位，重力G用牛顿作单位，g＝9．8牛／千克。
6.例题：一个集装箱的质量是4吨，计算它所受重力。并画出重力的图示。(四)、小结、练习
地面附近的物体受到地球的吸引，所以物体受到重力。重力的施力物是地球。
重力既然是一种力，它有大小、方向和作用点三个要素。
重力的大小跟物体的质量成正比，这个关系用 G=mg表示， g=9．8牛／千克。
重力的方向是竖直向下。
练习：课本26页练习1、2、3(五)、作业：完成作业本第五节
板书设计 课 后 小 结
重力重力地面附近的物体受到地球的吸引，所以物体受到重力。重力的施力物是地球。重力的方向 重力的方向是竖直向下。重力与质量的关系重力既然是一种力，它有大小、方向和作用点三个要素。
重力的大小跟物体的质量成正比，这个关系用 G=mg表示， g=9．8牛／千克。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第六节 牛顿第一定律(第一课时) 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 斜面，小车，长木板，毛巾，棉布。
教学目标 1、使学生了解牛顿第一定律。2、能利用牛顿第一运动定律来解释一些简单的物理现象。2. 使学生领会得出牛顿第一定律的科学方法。
重 点难 点 重点：牛顿第一定律
教学过程：（一）引入新课 引导学生回忆前面讲过的知识：1、力的作用效果是什么？2、力的作用效果与哪些因素有关，即斩力的三要素指什么？提问：力可以使静止的物体运动，可以改变物体的速度，也就是说力是改变物体运动状态的原因。那么当物体不受外力的作用时，物体的运动状态将会怎样？（二）新课教学1. 演示实验：装置如图所示。注意：(1)用同一小车做三次实验，每次都使小车从静止开始由同一斜面的顶端下滑，保持小车滑到三种水平表面时的初速度相同；(2)告诉学生由于水平表面的材料不同，小车沿水平面运动时受到的摩擦阻力不同，沿毛巾表面运动受到的阻力最大，沿水平木板运动受到阻力最小。演示结果：在第一次实验中，小车沿垫着毛巾的水平表面滑行，阻力f最大，滑行的距离最短，运动的时间也最短，显然速度减小得最快。在第二次实验中，小车沿垫着棉布的水平表面滑行，阻力f比第一次实验小了，滑行的距离和运动时间也都延长了。第三次实验中，小车阻力最小，车滑行的距离和运动的时间都最长，小车速度减小得最慢。可见，实验证明，阻力越小，小车滑行的距离越长，运动的时间也越长，其速度减小得越慢。
2、科学的推论：300年前，伽利略在类似上述实验的基础上进一步推理得出：在理想情况下，如果表面绝对光滑，阻力等于零，物体的速度将不会减慢，将以恒定不变的速度永不停息地运动下去。科学家笛卡尔补充了伽利略的结论：如果物体不受任何力的作用，不仅速度的大小不变，而且运动方向也不变，将沿原方向匀速运动下去。3.牛顿第一定律：牛顿在前人研究的基础上总结得出牛顿第一定律：一切物体在没有受到外力作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。定律的前半句为定律成立的条件，“不受外力”；后半句是定律的结论，物体的“运动状态不变”。“保持静止状态或匀速直线运动状态”，说的是：当物体不受外力时，原来静止的物体将永远保持静止状态；原来运动的物体，将永远保持匀速直线运动状态。速度的大小和方向都不变化。牛顿第一定律是阐述物体运动规律的三大定律之一。定律说明运动不是靠力来维持的，力是改变运动状态的原因。教师应明确指出，我们周围的物体，都受到这个力或那个力的作用，不可能给物体创造一个不受外力的条件，因此不可能用实验来直接证明牛顿第一定律。但是这个定律是在大量经验事实和某些间接实验的基础上，通过科学推理概括出来的，从定律得出的一切推论都经受住了实践的检验，牛顿第一定律已成为大家公认的力学基本定律之一。（三）巩固新课 课上阅读课文，记住牛顿第一定律的内容，提问学生，当堂复述。练习：课本28页第1题（四）布置作业1、复习本节课；2、完成作业本第六节。
板 书 设 计 课 后 小 结
第六节、牛顿第一定律1. 演示实验2. 科学的推论(1)伽利略的推论：运动物体若受到的阻力为零，速度将不会减慢，将以恒定不变的速度永远运动下去(2)笛卡尔的补充推论：如果运动物体不受任何力的作用，不仅速度的大小不变，运动的方向也不变化。将沿原来的方向匀速运动下去。3. 牛顿第一定律 一切物体在没有受到外力作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第六节 牛顿第一定律(第二课时) 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 惯性球、惯性小车和木块
教学目标 1.知道什么是惯性，认识一切物体都有惯性。
2.会用物体的惯性解释惯性现象，培养学生的语言表述能力。
3.通过惯性现象，向学生进行交通安全教育。
重 点难 点 难点：解释惯性现象
教学过程：一、复习提问
牛顿第一定律的内容是什么？二、惯性
教师：从牛顿第一定律知道，任何物体都具有保持静止状态或保持匀速直线运动状态的性质，这种性质叫做惯性。也可以说物体有保持运动状态不变的性质叫惯性。牛顿第一定律也叫惯性定律。
我国以前有人用“动者恒动，静者恒静”来表述物体的惯性。这句话可以做如下解释。物体具有保持原有的运动状态不变的性质。物体运动时要保持运动状态不变；物体静止时要保持静止状态不变。恒是永久的意思，即原有的运动状态会永久保持，直到有力的作用才能使它的运动状态改变。
这里提出了一切物体都有惯性，物体在任何情况下都有惯性。三、惯性现象
教师：一切物体都有惯性。下面我们做几个表现物体具有惯性的有趣实验。1．惯性小球实验
我们把一个小球稳稳地放在小木片上，用弹簧片迅速地把小木片弹出去，注意观察发生的现象。小木片弹出去后，小球落在了原处。
大家都知道这是由于小球有惯性。但是如何用简单明了的语言解释这个现象呢？
我们用惯性解释物理现象，必须抓住惯性的实质。惯性的实质是物体有保持原有的运动状态不变的性质，所以我们必须认清物体原有的运动状态。以小球为例，木片被弹出去之前，，小球处于静止状态。小球由于有惯性，还应保持原有的静止状态，所以小球落在原处。简言之，物体原来是什么状态，由于有惯性，它要保持什么状态，这是解释惯性现象的关键。
2.钢笔帽的惯性实验。
教师示范：拿一个小纸条放在桌边上，在纸条上压一个立着放的钢笔帽，将纸条
迅速抽出，钢笔帽不倒。
教师提问：请大家解释当纸条抽出时，笔帽为什么不倒？
钢笔帽是静止的。当纸条迅速抽出时，由于笔帽有惯性，还要保持静止状态，所以笔帽不倒。
3．刹车时的惯性现象
　　教师：我们在小车上立一个木块，使小车和木块一起运动，小车突停住时会发生什么现象？教师：刹车前木块和小车一起运动。刹车时，木块底部和小车都停住了，但是由于有惯性，木块上部还要保持向前运动，所以木块向前倾倒。
这个实验再现了汽车紧急刹车时乘客向前倒这一普遍现象。
4.汽车起动发生的惯性现象
教师：请大家解释汽车起动时乘客为什么向后倾倒？
四、学生练习 课本第28页第2、3两题
六、作业
1、复习本节课内容。 2、完成作业本第六节
板 书 设 计 课 后 小 结
第六节、惯性 惯性现象一.物体的惯性任何物体都具有保持静止状态或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。一切物体都有惯性。二. 惯性现象由于物体具有惯性所发生的现象。三. 惯性的应用利用惯性带来的好处(例如，汽车到站前，可提前关闭发动机以节省汽油，汽车仍可利用惯性行驶到站。)防止惯性可能带来的危害(例如，开车不可超速，驾驶员带上安全带等。)
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第七节 二力平衡 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 有定滑轮的长木板，木块，钩码。
教学目标 1．了解二力平衡的概念；2．掌握二力平衡的条件；3．理解物体在平衡力作用下的运动。
重 点难 点 重点：二力平衡的概念及条件。难点：二力平衡的条件
教学过程：一、引入新课1.复习提问：牛顿第一定律的内容。2.分析以下物体受力情况：放在桌上的课本受几个力？起重机匀速提升重物，物体受几个力？要求答出：课本受重力、支持力。物体受重力和拉力。各受二个力作用。二、新课教学(一)二力的平衡 许多实例证明，物体受二个力作用时可以保持静止或匀速直线运动状态。分析实例：火车在平直轨道上匀速行驶时，火车在竖直方向上受到重力和支持力作用；在水平方向上受到牵引力和摩擦力作用。可见，在这些力的作用下可以保持匀速直线运动状态。物体受几个力作用时，如果仍保持匀速直线运动状态或静止状态，我们就说这几个力相互平衡。 物体受二个力而保持平衡状态是最简单的情况。(二).二力平衡的条件 教师按照教科书第29页图2－22实验装置研究二力平衡的条件。 实验后，引导学生根据观察结果总结二力平衡条件。注意强调两个力作用在同一直线上(但不一定是水平直线上)，两个力一定是作用在同一物体上。结论：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等，方向相反，并且在同一直线上，这两个力就彼此平衡。 通过二力合成的知识可知，作用在一条直线上的两个力，大小相等，方向相反时合力为零。就物体而言，受到合力为零的几个力作用，运动状态不发生变化，等效于不受力作用，这与牛顿第一定律研究结果是一致的。(三).二力平衡条件的应用例1 重10牛的电灯，静止于悬挂电线的一端，求电线对灯的拉力。分析：电灯静止，说明电灯处于平衡状态，此时电灯受平衡力作用。电灯受到重力和拉力两个力作用而保持静止，说明重力和拉力符合二力平衡的条件。即拉力F=G=10牛，方向竖直向上。如下图。

例2 汽车在平直公路上做匀速直线运动，汽车重1000牛，已知阻力是车重的0.02倍，求汽车牵引力的大小。分析：汽车做匀速直线运动，牵引力F与阻力f是一对平衡力。所以F=f=0.02G F=20牛。此时汽车受两对平衡力作用，牵引力与阻力平衡；重力与支持力平衡，如图9－3－3。（三）巩固新课已知某力的大小和方向时，利用二力平衡的条件，可求与之平衡的另一力的大小和方向。例题 体重600牛的跳伞运动员，从空中匀速降落，已知伞重200牛，求他们受到阻力大小。分析：人和伞看成一个整体，总重力800牛。物体匀速下降受力平衡。空气阻力f与重力G是一对平衡力，如图9－3－4。f＝G=800牛。（四）布置作业1. 阅读课文。 2. 完成教科书第108页练习的1～4题。
板 书 设 计 课 后 小 结
第七节 二力平衡1.二力的平衡物体受到几个力的作用时，如果保持静止或匀速直线运动状态，这几个力就是相互平衡。2.二力平衡的条件作用在一个物体上的两个力，如果大小相等，方向相反，并且作用在一条直线上，这两个力就彼此平衡。3.二力平衡条件的应用物体受两个力作用，仍保持平衡状态时，知道其中一个力的大小和方向，根据二力平衡条件，可求另一个力的大小和方向。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第八节　　摩擦（第一课时） 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 弹簧秤、木块、木板、重物、毛巾、轴承
教学目标 1.理解滑动摩擦，知道滑动摩擦力的大小跟哪些因素有关。
2.能区分滑动摩擦和滚动摩擦。3、通过实验培养学生的观察分析能力和空间想象能力。
重 点难 点 重点：滑动摩擦及影响因素。　难点：滑动摩擦和滚动摩擦的区别
教学过程： 一、复习提问
1、物体在衡力的作用下运动状态如何？
2、当你在平坦的马路上骑自行车时，若脚不踩踏脚板，车子还能继续向前运动，为什么？后来为什么又慢慢停下来　　在学生回答的基础上，引导学生复习有关二力平衡的知识，并组织学生讨论得出：车子慢慢停下来的主要原因是地面对车子的阻碍作用，这种作用叫摩擦。二、新课讲授：
（一）滑动摩擦：一个物体在另一个物体表面上滑动时产生的摩擦，叫做滑动摩擦。在滑动摩擦中阻碍物体运动的力叫滑动摩擦力。
当我们推桌子时，桌子没有动，这时有摩擦力。桌子和地面接触，当桌子要运动时，产生了阻碍相对运动的力，这就是滑动摩擦力。正是由于有摩擦力，导致桌子要发生相对运动，但是没有动起来。当桌子运动起来后，我们不再用力推它，桌子很快停下来。其原因是桌子受摩擦力。可见，桌子和地面接触，桌子在地面上已经发生相对运动，这时也有摩擦力。
摩擦力是一种常见的力。两个互相接触的物体，当一个物体要发生相对运动或已经发生相对运动时，就会产生一种阻碍相对运动的力，这个力就是摩擦力。
一般认为，摩擦力的产生，是因为物体的表面不光滑。甲、乙两个物体接触时，由于挤压，两个物体的凹凸部分相咬合，甲物体要发生运动或已经发生相对运动时，乙物体对甲物体的相对运动有一种阻碍作用，这就是摩擦力。
下面我们来研究摩擦力的大小，首先应该测量摩擦力的大小。我们拉着木块在水平桌面上做匀速直线运动，此时，木块在水平方向上受到拉力和摩擦力，当物体做匀速直线运动时，拉力和摩擦力是平衡力。根据二力平衡的条件可知，摩擦力和拉力大小相等、方向相反。所以，只要用弹簧秤测出拉力的大小，就知道了摩擦力的大小。
［演示实验］1、将木块放在粗糙水平木板上，用弹簧秤拉着木块在木板上做匀速直线运动，测出拉力的大小，就可知摩擦力的大小。
2、在木块上放一个砝码，这时，木块对木板的压力增大，再测摩擦力的大小。
3、将毛巾铺在木板上，把木块放在毛巾上，测量木块在毛巾表面上运动时受到的摩擦力的大小。
　　通过以上实验可知，滑动摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度有关，接触面越粗糙，摩擦力越大；滑动摩擦力的大小还跟压力的大小有关，随着压力的增大而增大。
4.摩擦力的方向及作用点
教师：摩擦力对物体的相对运动起阻碍作用，所以摩擦力的方向总是阻碍物体间的相对运动。摩擦力的作用点在物体摩擦表面上，不过在作力的图示时，为了便于说明问题，作用点可画在物体的中心。　　（二）滚动摩擦：一个物体在另一个物价体上滚动时产生的摩擦，叫滚动摩擦，如轮子在地面上滚动。（滑动时物体不转动，如自行车刹车时还能前进，这里有滑动摩擦。）　　演示实验：用弹簧秤拉着滑动、滚动摩擦演示器，分别在水平桌面上作匀速滑动和滚动，读出弹簧秤的不同示数。　　得出结论：在相同压力条件下，滚动摩擦比滑动摩擦要小得多。
三、小结
1．两个互相接触的物体，当它们要发生或已经发生相对运动时，在接触面上产生一种阻碍物体间相对运动的力，叫摩擦力。
2．滑动摩擦力的大小眼压力大小有关，还跟物体的接触面的粗糙程度有关。
3．滑动摩擦和滚动摩擦。　四、练习：1、某同学在水平在面上用300牛顿的力向右推一只木箱，使其作匀速直线运动。A、在木箱运动过程中，人为什么要不断给箱子施加推力？B、木箱跟地面间的摩擦叫什么摩擦？箱底受到的摩擦力方向怎样？大小如何？C、如果在木箱底装有四个轮子，推木箱所的力还要300牛顿吗？为什么？2、课本33页第1、2、3三题。　五、作业　　1．复习本节课内容。　　2．完成作业本第八节。
板 书 设 计 课 后 小 结
第八节　　摩擦滑动摩擦概念影响滑动摩擦大小的因素滚动摩擦
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第八节　　摩擦（第二课时） 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 筷子、杯子、米、轴承
教学目标 1、通过学习，知道静摩擦。2、了解增大摩擦有益摩擦或和减小有害摩擦的方法。3、了解摩擦在实际中的应用和避免。
重 点难 点 难点：静摩擦
教学过程：一、复习提问 1、什么是滑动摩擦？2、滑动摩擦力的大小与哪些因素有关？3、一个大人用力推着一段圆木在水平路面上滚动，问圆木受到什么摩擦的作用？若是一个小孩子用力推圆木而没有动，此时圆木受到摩擦吗？由此引入课题。二、新课讲授：静摩擦：把两个相对静止物体之间的摩擦叫做静摩擦。［演示］筷子提米实验讨论：米和筷子相对处于静止状态，既不受到滑动摩擦，也不受到滚动摩擦。是两个相对静止物体之间的摩擦，叫静摩擦。静摩擦是很觉的，如握在手中的笔不会滑落，人能爬上树等。增大有益摩擦在日常生活中，人们时时处处都会跟摩擦打交道。在许多场合，摩擦对我们是有益的，应该土状在。你知道用哪些方法可增大摩擦呢？人走路时不打滑多亏了摩擦力。我们拿起一个茶杯，靠的就是手和杯子之间的摩擦力。缝纫机的大轮带动小轮转动，那是皮带和轮子之间有摩擦力的缘故。很难想象，生活中一旦失去了摩擦力会变成什么样子。阅读课本第32页“增大有益摩擦”内容，并思考：日常生活中，哪些摩擦对人们有益有？用什么方法来增大这些有益的摩擦？分析得出：增大有益摩擦的方法有A、使接触面变粗糙些：B、增大有益摩擦；C、变滚动摩擦为滑动摩擦等。(三)减小有害摩擦
摩擦力并不是都有好处，在有些场合是有害的，必须设法减小它。
机器的各个部件之间的摩擦不仅浪费动力，而且造成机件的摩损，影响机器的寿命。大家想想，减小有害摩擦的方法有哪些？
由于摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度有关，要减小有害摩擦，应该使物体表面更光滑。但是，利用这种方法还不能使摩擦力减小到令人满意的程度。现在，我们再做一个实验。在木块和木板之间放一排圆铅笔，使木块做匀速直线运动，测出拉力的大小。
可见，利用滚动代替滑动可以减小摩擦，这就是所有的车辆都安上轮子的道理。机器的转动部分安装滚动轴承，轴承内圈和外圈之间装有很多光滑的钢球或钢柱（展示轴承），这样，转动时的滚动摩擦非常小。
还有一种减小摩擦的方法是使两个互相接触的摩擦面彼此离开。加润滑油可以在摩擦面间形成一层油膜，运动部件只在油膜上滑动，减小了摩擦。利用压缩气体在摩擦面之间形成一层气垫，使摩擦面脱离接触，可以使摩擦变得更小。气垫轴承、气垫船就是利用气垫来减小摩擦的。
四、小结1．静摩擦 2．常用增大压力和使接触面更粗糙的方法增大有益摩擦。减小有害摩擦的方法有使摩擦面光滑，用滚动代替滑动，使摩擦面脱离接触（加润滑油、气垫）这三种方法。
五、练习：自行车上哪些设计是用来增大摩擦？哪些设计是用来减小摩擦？各采用什么方法？六、作业　1．复习本节内容。 2．完成作业本第八节内容。
板 书 设 计 课 后 小 结
第八节 摩擦静摩擦增大有益摩擦的方法减小有害摩擦的方法
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第九节 压力和压强(第一课时) 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 压力小桌，10×10×5厘米3的泡沫，质量为200克的砝码2个，细砂、玻璃杯。
教学目标 1.理解压力的概念，知道压力的作用效果跟压力的大小和受力面积的大小有关
2.掌握压强的概念，知道压强的计算公式，国际单位制中压强的单位及其意义，会进行压强的简单计算。
重 点难 点 重点：压强概念、公式、单位 难点；压力、压强概念，压强计算
教学过程：一、新课引入1.请同学们猜一猜体重差不多的两人走在烂泥上，甲踮着脚尖走，乙照平时的走，哪一个会陷下去，为什么一个人会陷下去了，另一个没有陷下去
　　2.请同学们观察自己的书包带子。想一想平时背书包时，觉得宽带子好，还是细带子好，为什么
　　对以上问题，可能同学们现在不能得出正确结果，自己猜的是否正确，要经过事实来检验。同学们学习了本课的知识，就会得到满意的答复(板书课题)二、进行新课(一)压力人走在地上，对地有一个向下的力，这个力的方向垂直于地面；书包背在肩上，书包对肩有一个作用力，这个力垂直作用在肩上；用力往墙上揿图钉，物对图钉帽有一个作用力，这个力垂直压在图钉表面上。我们垂直压在物体表面上的力叫压力。
　　１.请同学们在草稿本上画出上述图中物体对表面的压力示意图。
　　2.学生停笔后，先讲评下面学生作图情况，然后评讲黑板上画的图，进行纠正，并且红色粉笔把压力突出出来。请同学们思考后举手回答，以上图中物体对受力表面的压力有什么共同特点 启发学生回答出：压力作用在受力面上，压力的主向跟受力面垂直，指向受力面。
　　3.演示压力小桌的实验，并讲述压强的概念。
　　(1)介绍实验器材、实验步骤和要观察的现象。
　　首先照图2-32a做，观察压力小桌陷入塑料泡沫的深度。然后照b图做，比较与a图有什么不同，又有什么相同(受力面积不同，压力相同)，观察压力小桌陷入塑料泡沫的深度。最后请同学们回答图下面的图注中提出的问题，并得出结论。(板书："压力作用的效果跟受力面积的大小有关。")
(2)照图2-32a那样，放上一个砝码和放上两个砝码，想一想塑料泡沫受到的压力相等吗 塑料泡沫的受力面积相等吗 观察压力小桌陷入塑料泡沫的深度。实验后由学生得出结论。(板书："压力作用的效果还跟压力的大小有关。)
(3) 讲述压强的概念　压力作用的效果不仅跟压力的大小有关，还跟受力面积的大小有关。
　　为了比较压力作用的效果，自然科学中引入压强的概念(板书：压强。)
　　(二)压强 讲述：要比较压力作用的效果，应取相同受力面积上受到的压力，物理学中把单位面积上受到的压力叫做压强(板书这一定义)。
　　例：一台机器重1000牛顿，与地的接触面是2米2。这台机器对地面的压强是多大
　　请同学们说一说该怎样计算 学生回答后教师总结：压强等于压力除以受力面积(教师板书：压强=压力／受力面积)
告诉学生，物理上用p表示压强，用F表示压力，用S表示受力面积。请学生在黑板上写出用字母表示的压强公式：p = F / S。讲述压强的单位：在国际单位制中，力的单位是"牛顿"，面积的单位是"米2"，压强的单位是"牛／米2"(板书：压强的单位是"牛／米2"，又叫帕斯卡)。该单位读作"牛顿每平方米"，它有一个专门名秤叫做帕斯卡，简秤帕，帕斯卡是法国科学家，为了纪念他在物理学研究方面作出的贡献，以他的名字作为压强单位的名秤
。1帕=1牛／米2，表示"每平方米面积上受到的压力是1牛顿"。
　　写出"5帕"，指导学生说出它的意思是：每平方米面积上受到的压力是5牛顿。列举课文中一张报纸平放在桌面上对桌面的压强和成年人站立在地面上时对地面的压强。
　　请同学们利用刚学的压强公式、单位，计算下面所述例题。
　 讲解例题：解题过程中和解题完后进行评讲，强调单位必须使用规定的单位：力用牛顿，受力面积用米2，所得到的压强单位才是帕斯卡。　　三、归纳本课的内容和课堂巩固练习　　1.利用黑板上的板书，简明扼要地把本课所学知识叙述一遍。
　　2请一位学生说一说书包带子宽的比窄的好的理由。
　　3.讨论课本36页习题第1、2、3。
　　4.教师把玻璃杯开口向下的两种方式放在细砂上，请同学们说出观察到的现象。并回答为什么会有这种现象
　　四、布置作业　1.复习本节课的内容。2.完成作业本第九节。
板 书 设 计 课 后 小 结
第九节 压力和压强一、压力二、压强概念公式单位及意义计算
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第九节 压力和压强(第二课时) 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1.巩固对压强概念的理解。
2.知道减小和增大压强的办法，并能对一些简单现象进行解释。
3.通过本课的学习，使学生进一步懂得物理知识不仅有趣，更是有用的。
重 点难 点 钝刀口和锋利刀口的剪刀各1把，断了尖和没有断尖的锥子各1个，硬纸片或布条，肥皂块，1～2厘米宽的塑料带和细棉线各一根。
教学过程：一、复习第一课时所学知识什么叫压力 压力的作用效果跟哪些因素有关 2.什么叫压强 写出计算压强的公式和压强的单位。
3.说出你测物理课本1张纸对桌面的压强的办法。以上问题，均由学生回答，由另外的学生补充，纠正。然后由教师进行评讲。二、进行新课　　1、根据学生对玻璃杯开口向上和开口向下两种情况放在细砂陷入细砂深度不同的回答，引导学生分析：玻璃杯对细砂的压力不变，玻璃杯对细砂的受力面积发生了变化，使玻璃杯对细砂的压强发生了变化。(板书：减小和增大压强的办法)
　　2.讲述 (1)任何物体能够承受的压强都有一定的限度，超过这个限度物体将会被压坏。
　　(2)举例：房屋建设中，楼层修得越高，楼体对地面的压力就越大，如果墙基的受力面积不足够大，楼房对地的压强就很大，可能会使地面下陷，楼房倒塌，造成损失，所以修建高楼大厦，必须加宽地基，以减小楼房对地面的压强。
　　(3)读图：学生阅读课本34页图，读后说一说大型载重车和鸭的蹼足是采用什么办法来减小压强的 教师对学生回答补充、完善后板书"在压力不变时，利用增大受力面积的办法，可以减小压强。"
　　3.实验：(1)学生随堂实验： 同学们桌上放有一小块肥皂、有一条较宽的塑料带和一条细棉线，请同学们先想一想，然后做一做，看怎样才能较容易地把肥皂块切断 做完后举手发言，说一说你的做法和你这样做的理由。
　　(2)教师演示实验：分别用钝刀口和锋利刀口的剪刀剪硬纸片或布条。
　　用断了尖和没有断尖的锥子向硬纸片穿孔。
做时请同学们观察，什么剪刀容易剪断布条 什么锥子对硬纸片穿孔较容易
　　由以上学生随堂实验和教师演示实验，引导、启发学生得出结论，教师板书：
"压力不变时，利用减小受力面积的办法，可以增大压强。"
　　(3)读图：学生阅读课本36页图，读后说一说图中所述的是采用什么办法来增大压强的。 让学生举一些日常生活中的事例，并说明是通过何种方法来增大或减小压强。　　三、巩固练习(课堂讨论)　　通过本课的学习，回答：为什么啄木鸟嘴变钝了，就不能成为"森林医生"了 什么说骆驼是"沙漠之舟" 　　四、归纳本课内容　　1.教师复述本课的学习过程
　　老师复习提问→讲述→同学们随堂实验和老师的演示实验→同学们的分组讨论。
　　2.学生自己归纳本课内容：说一说减小和增大压强的办法，并各举1～2例。
　　3.教师小结：压力不变时，利用增大受力面积的办法，可减小压强；压力不变时，利用减小受力面积的办法，可以增大压强。在日常生活中和生产实际中，要根据不同情况和需要采取恰当的办法来减小或增大压强。布置作业：复习本节课内容。完成作业本。
板 书 设 计 课 后 小 结
第九节 压力和压强复习增大压强的方法减小压强的方法 1.本课时是在第一课时的基础上进行，当由学生回答的，尽量让学生回答，教师不要包办代替，要调动学生的积极性，积极主动地学习，以练习、巩固已学过的知识。
2.本课安排的演示实验，在于增强学生的实感，也可以请学生上台演示，演示后把自己的感受说给大家听，并说明理由。然后教师再进行小结。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第十节 液体压强 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 两端开口的玻璃圆筒、侧壁开口的玻璃圆筒、橡皮膜、压强计、水、盐水、200mL的量筒、玻璃板
教学目标 　1.知道液体压强的产生。
　2.理解液体内部压强的规律。
　3.培养学生观察实验能力，会在实验中记录必要的数据，能通过对数据的分析得出正确的结论。
重 点难 点 重点：液体压强的特点
教学过程： 一、复习　　1.什么叫压强 写出压强大小的计算公式。
　　2.压强的单位是什么 15帕斯卡表示什么意思
　　3.以上问题，由学生回答，回答有错的请另外的学生纠正或补充，然后由教师评讲。二、新课引入问题的提出：放在水平面上的固体，由于受到重力作用，对支承它的物体表面有压强。液本也受到重力作用，液体没有固定的形状，能流动，盛在容器内对容器底部、侧壁和内部有没有压强 如果有压强，会有哪些特点呢 (液体的压强)三、进行新课 (一)液体对容器折压强演示、讲述(1)演示实验：将少量水倒在平放在桌上的玻璃板上，水在玻璃板上散开：将水倒入上端开口、下端扎有橡皮膜的玻璃圆筒内(倒水前，让学生观察橡皮膜表面与筒口相平)，请同学们说一说，观察到什么现象 (橡皮膜向下凸出)：把水倒入侧壁开口处扎有橡皮膜的圆筒(倒水前，也让学生观察橡皮膜表面与侧壁筒口相平)，又请同学说一说，观察到什么现象 (橡皮膜向外凸出)。
　　讲述：根据以上实验表明，液体由于受重力作用，对容器底部有压强；对阻碍液体散开的容器壁也有压强。(教师板书)
　　(二)液体内部有压强讲述设问：液体对容器底部和侧壁有压强，液体内部有没有压强 如果有压强，这个压强有什么规律呢 下面我们通过实验来研究出液体内部压强的规律。
　　(2)介绍压强计：介绍时，用手指轻轻按一按金属盒口的橡皮膜(不宜重接，避免U形管中的水冒出管口)，请同学们观察压强计U形管中两管液面出现的高度差，力稍大点，两管液面的高度差也增大，表明：U形管两管液面的高度差越大，橡皮膜表面受到的压强也越大。
　　(3)实验：当把压强计连着的扎有橡皮膜的金属盒放入水中(或盐水)时，在U形管中观察到什么 (学生答：U形管的两管液面出现高度差)
　　问：出现这个高度差，说明什么问题 (学生答：表明液体内部有压强)
　　问：把橡皮膜朝不同的方向，U形管两管液面还有没有高度差 又说明什么问
题 (仍有高度差，表明液体内向各个方向都有压强)
　　问：将橡皮膜保持在同一深度，朝着不同的方向，这个高度差是否相等 说明什么问题 (学生答：这个高度差相等，表明液体内同一深度处向各个方向的压强相等)
　　问：将橡皮膜保持在同一深度，朝着不同的方向，这个高度差是否相等 说明什么问题 (学生答：这个高度差相等，表明液体内同一深度处向各个方向的压强相等)
　　问：橡皮膜在3厘米、6厘米、9厘米处时，这个高度差有什么不同 又说明什么问题 (学生答：6厘米处这个高度差比在3厘米处大，9厘米处这个高度差更大，表明液体内的压强随深度的增加而增大)
　　问：用水和盐水做实验的U形管两管液面的高度差，在同一深度为什么盐水比水大 又说明了什么问题 (学生答：因为盐水的密度大于水的密度，表明在同一深度处，液体密度越大的压强也越大)。(三)血压和青春期高血压病
三.小结：讲述：这节课通过演示实验，同学们知道了液体压强的产生和液体内部压强的规律，同学们很有收获，今后还要继续努力，发扬这种研究问题的精神，认真学好物理知识。四、课堂练习 课本练习39页1-4题。五、作业：1、复习本节课内容；2、完成作业本第十节。
板 书 设 计 课 后 小 结
第十节 液体的压强液体对容器的压强液体内部有压强血压及青春期高血压病
　
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验3 液体内部压强与深度、密度的关系 课 型 实验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 器材见实验册
教学目标 练习使用压强计;研究液体内部压强与深度、密度的关系；进一步了解同一深度，液体向各个方向的压强大小相等；学习实验过程中实验条件的控制方法。
重 点难 点 重点：液体内部压强与深度、密度的关系 难点：练习使用压强计
教学过程：复习引入液体为什么对容器底部及侧壁有压强？液体内部压强与深度有何种关系？在相同形状的烧杯中盛放有等体积的水和食盐水，则在距水面的同一深度处压强哪一个大？那么，这节课我们就来研究液体内部压强与深度、密度的关系。实验过程：(一)实验思路液体内部压强的大小用压强计来测定。压强计U型管左右两管液面的高度差越大，表示该处液体内部的压强越大。通过改变压强计的金属盒在液体中的深度来测不同深度的压强；转动压强计的金属盒，改变它的朝向来测同一深度液体向各个方向的压强的大小；通过改变液体的种类，来研究液体的压强与密度的关系。(二)实验步骤和记录：将水倒入烧杯中，把压强计的金属盒放入水可中，从压强计中观察到什么现象这个现象说明了什么？2、用刻度尺测出水面到金属盒中心的距离，这个距离就是水的深度。保持压强计的金属盒所在的深度不变，改变橡皮膜在水中所对的方向，使橡皮膜朝上、朝下、朝任一侧面，分别记下压强计U型管中左、右液面的高度差即为压强值，填入表5中。3、改变压强金属盒在水中的深度，如从水深3厘米处移到6厘米处，分别记下U形管中两边的液面位置，求出压强值填入表5中。、
将烧杯中的水换成食盐水，重复步骤2、3，把得到的数据填入表5中。然后根据实验观察到的现象和分析表5中记录的数据，写出实验结论。整理实验器材。、问题和讨论：解答：压强计金属盒在液体中深度H与压强计U管液面的高度差h的大小一般不相等。若是同种液体，测量结果h小于H。这是因为金属盒橡皮膜向内凹后，引起的弹力，承受了一部分液体的压强，而且压强计中液面高度差的啬，还会在一定程度上压缩被封的一段气体，也使得ｈ偏小；至于压强计左管由于体积变化引起压强变化，可忽略。解答：压强计的金属盒在水中的深度，可用手直接固定竖直金属杆，也可用夹子固定在烧杯的杯壁上等。（四）作业：1、完成实验册。2、完成作业本内容。
板 书 设 计 课 后 小 结
实验3、液体内部压强与深度、密度的关系实验目的实验器材实验思路实验步骤及记录
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第十一节 大气压强(第一课时) 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 玻璃杯、硬纸片、水、广口瓶、浸过酒精的棉球、细砂、煮熟剥壳鸡蛋一个、注射器、钩码、约1米长的玻璃管、水银、汽水瓶、皮碗、米尺、啤酒瓶。
教学目标 1.知道什么是大气压强，能说出几个证明大气压强存在的事例。
2.理解大气压强产生的原因，并能简单解释一些日常生活中大气压强的现象。
3.知道大气压强的值是由托里拆利实验而测定，记住大气压强的值，它相当于760毫米高水银柱产生的压强。
重 点难 点 重点：大气压强的存在，大气压的测定，标准大气压的值难点：托里拆利实验
教学过程：一、新课引入：1．演示实验：由实验设置疑问，引起学生的求知欲望。
（1）将硬纸片平放在平口玻璃杯口，用手按住，并倒置过来（提醒学生注意观察），放手后，看到什么现象（硬纸片掉下）？
（2）将玻璃杯装满水，仍用硬纸片盖住玻璃杯口，用手按住，并倒置过来（暂不放手，问：如果放手，会出现什么现象？先请同学们猜一猜）。放手后，看到什么现象？（硬纸片没有掉下来。）
2．讲述：同学们要知道实验时，硬纸片不会掉下来的原因吗，学习了这节课的知识，就知道了。（板书课题）
二、进行新课 (一)大气压强
［演示］马德堡半球实验后讲述：地球周围被厚厚的空气层包围着，这层空气又叫大气层。空气由于受重力作用，而且能流动，因而空气内部向各个方向都有压强。大气对浸在它里面的物体的压强，叫做大气压强，简秤大气压（教师板书这句话）。讲述：刚才同学们所做的模仿马德堡半球实验和奥托·格里克做的马德堡半球实验，充分证明了大气压强的存在。抽出金属半球内空气（或挤压出皮碗内的空气），两个金属半球（或两个皮碗）在大气压强的作用下，被紧紧地压在一起，因而很难把它们拉开。
演示、验证：刚上课时，老师演示的实验，表明玻璃杯内装满水，排出了空气，杯内水对硬纸片的压强小于大气压强，由于大气压强的作用，托住了硬纸片，所以硬纸片不会掉下来。
讲述、过渡：根据奥托·格里克的马德堡半球实验，不仅证明了大气压强的存在，还表明大气压强是很大的。那么大气压强有多大呢？伽俐略的学生托里拆利解决了这个问题。
(二)大气压的测定演示：（1）介绍托里拆利实验装置
(2)演示托里拆利实验（一面演示，一面讲解），演示完后，请一位学生上台用米尺测一测玻璃管内水银柱的高度。
教师讲述并板书：大气压强相当于760毫米水银柱产生的压强。
讲述：760毫米水银柱的压强有多少帕呢？请同学们根据液体压强的计算公式：P=ρhg算一算（学生演算，教师巡视）。学生算出结果后，接着讲述：760毫米水银柱产生的压强约为105帕，这就是托里拆利实验测出的大气压强的值（教师板书后，简要说明这个值是“海平面”所测的值，不同的地方大气压强不同，将在下一节课学习）。
三、小结本课内容：1、大气压强 2、大气压的测定
四、巩固练习：
1．演示：将注射器的活塞推向底端，插注射针的孔用橡皮帽盖住，倒置注射器后，在活塞上挂上500克的钩码，活塞不会被拉出注射筒。请同学们讨论为什么？
2．若将啤酒瓶装满水，堵住瓶口，倒插入水中，缓缓往上提（瓶口不提出水面），观察啤酒瓶中的水是否流出来。讨论原因。3、课本44页第2题。
五、布置作业：复习本节课内容；完成作业本第十一节的部分内容。
板 书 设 计 课 后 小 结
第十一节 大气压强大气压强大气压的测定 用注射器挂钩码的补充实验，一方面是进一步证明大气压强的存在，另一方面也达到巩固本课知识的目的，同时在注射器活塞下挂一个500克的破码，给学生以惊奇，更加激发学生浓厚的学习兴趣。对于啤酒瓶的实验，啤酒瓶容易获得，学生自己都可以做，可作为作业（动手的作业）让学生回家自己做一做，比在课室内看一看更生动，更具体。对提高学生的动手能力和理解物理知识有很大的帮助。
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第十一节 大气压强(第二课时) 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 烧瓶、酒精灯、铁圈、铁架台、大号针筒、离心式水泵模型等
教学目标 了解气压同高度、天气的关系；了解气压同液体沸点、液化温度的关系；了解离心式水泵的工作原理。通过学习，能运用所学知识解决一些实际生活问题。
重 点难 点 难点：离心式水泵的工作原理
教学过程：引入新课：1、最早证明大气压存在的实验是什么？2、测定大气压数值的实验叫什么？标准大气压的值有多大？ 大气压强的大小随高度的增加而减小，高山地区气压偏低和缺氧，人们易得高山病。故大气压的值不是固定不变的通常把等于760毫米水银柱高的大气压叫做标准大气压，其数值为1、01×105帕。在日常生活中有许多现象与大气压强有关，如风、液体的沸点、液化的温度等。新课讲授：(一)气压和风让学生按以下提纲阅读第42页气压和风的内容。不同地区气压有高低吗？如何区分？大气是如何运动的？什么叫风？方向如何？气压和天气有何关系？(二)液体沸点与压强的关系设问:你知道在前面第8页中表1-4“几种液体在标准大气压下的沸点”为什么要指明在标准大气压？若当大气压发生变化时，液体的沸点会变吗？［演示］课本图2-46、2-47实验，注意观察当抽气或充气时，烧瓶内水的沸腾
况。以上现象说明了什么？得出：液体的沸点跟压强有关，压强增大，沸点升高；压强减小，沸点降低。讨论：为什么高山上煮饭不易熟，而高压锅易把食物煮熟？(三)液体的温度与压强的关系分析课本中的水蒸气液化温度同气压的关系和常温下液化石油气的储存的原理，并使学生得出：压强越大，气体的液化温度越高。离心式水泵演示用离心式水泵抽水。注意讲清A、泵壳里的水是怎样被甩入出水管的？B、进水管外的水靠什么进入壳里？C、灌引水的道理。 得出结论：离心式水泵是利用大气压来抽水的。小结：1、气压与风 2、液体沸点与压强的关系 3、液化的温度与压强的关系4、离心式水泵。练习：1、什么是风？西北风从什么方向吹来，又吹向何方？2、在海拔3658米的拉萨气象站应采取什么方法煮饭，为什么 ？3、气体液化的方法有哪两种？4、离心式水泵是利用什么来抽水的？五、作业：1、复习本节课内容；2、完成作业本第十一节。
板 书 设 计 课 后 小 结
第十一节 大气压强气压与风液体沸点与压强的关系液化的温度与压强的关系离心式水泵教 案 （ 总 第 15\16 课时）
课 题 第六节 温度的测量 课 型 新课
日 期 200 2年 9 月 26\27 日午第 节 教 具 温度计、体温计、水槽
教学目标 了解温度的意义，温度计及刻度。初步学会摄氏温度的读法和写法。初步学会使用温度计和体温计。
重 点难 点 重点：摄氏温度的读写法和温度计的正确使用。难点：常用温度计与体温计的正确使用。
教学过程：引入新课 “冷”和“热”新课温度的意义：表示物体的冷热程度。 热的物体温度高，冷的物体温度低。温度计用途：测量物体的温度。原理：液体的热胀冷缩。构造：一根内径很细而且均匀的玻璃管，管的下端是一个玻璃泡，在管子和泡里有适量的液体。（如水银、煤油）管壁上标有刻度值。刻度方法：把冰水混合物的温度规定为0度。 标准大气压下沸水的温度规定为100度。 可扩大到0℃以下和100℃以上。温度单位：摄氏度（℃）人体正常：37℃如：—18℃ 读：零下18摄氏度或负18摄氏度温度计的正确使用使用前：①观察测量范围,估测温度。 ②认清最小刻度值。
使用时：①玻璃泡全部浸入被测的液体中，不要碰到容器底部或容器壁。 ②待液柱稳定后再读数。 ③读数时，玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计管中的液 面相平。体温表用途：测量人体温度。构造特点及其优点下端玻璃泡的容积比细管容积大得多。优点：可准确到0.1℃玻璃泡和玻璃管之间，有一段特别细的弯曲的玻璃管。优点：可离开人体读数。测量范围：35℃~42℃小结作业 同步练习
板 书 设 计 课 后 小 结第二章 常见的材料
第1节 铁和钢
一 教学目标
1. 了解铁的物理性质。
2. 了解铁的化学性质，能正确书写有关化学方程式。
3. 了解金属间的置换反应。
4. 了解合金、生铁、钢的含义，及了解生铁冶炼中的主要反应。
5. 通过实验，对比、分析、阅读，培养观察、思维和自学能力。
二 教学重点与难点
铁的化学性质。
三 教学准备
铁丝、铁片、磁铁、铁钉、铁架台、硫酸铜溶液、试管、自制投影片
四 教学过程
提问：在初中第四册课本中我们学了O2、H2、C，请对它们进行物质分类。
学生：它们都是非金属单质。
讲述：在实际生活中金属用途广泛，今天我们学习常见的金属单质铁。能举一些生活中的铁制品吗
学生：讨论
展示铁架台
点拨：平常生活中，我们接触的不是纯铁，而是铁的合金。
启发：纯的铁是什么样的呢？
[板书] 铁的性质
（1） 铁的物理性质
展示：纯铁、铁丝、铁片。
阅读：课本P26
投影：完成下列有关铁的物理性质。
状态 颜色 导电性 导热性 延展性 铁的磁性 硬度
延性 展性
固体 银白色 有 有 有 有 有 小、质软
设疑：1. 银白色与白色是否一样
2. 铁拉成丝、压成片做成不同形状的铁制品(铁锅)，是利用铁的哪些物理性质？
演示：磁铁吸引铁钉实验。
完成上表简单回答。
投影：写出下列化学方程式，注明反应类型。
1. 铁丝在氧气中燃烧
2 Fe和硫粉共热
3 Fe和H20蒸气共热
4 Fe和盐酸反应
5 Fe和稀硫酸反应
注：由基础较好的学生板演，讲评，引入铁的化学性质。
[板书] （二）铁的化学性质
l. 铁能与氧气、硫等非金属反应，还能与Cl2等金属反应。
3Fe+2O2==Fe3O4
Fe+S==FeS
2Fe+3Cl2==2FeCl3
补充：Cl2是黄绿色有毒气体，该实验须在通风橱内进行。
[板书] 2. 高温时，铁跟H20反应。
3Fe+4H20(水蒸气)===Fe3O4+4H2↑
[板书] 3. 铁能与酸起置换反应（在金属活动顺序里Fe位于H的前面）。
点拨：铁发生置换反应只能生成亚铁盐
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
请标出上述化学反应中铁元素的化合价。
设疑：我国是冶金工业发展较早的国家，早在西汉时代发现了“湿法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是什么
实验：教师指导在两支试管中倒入CuSO4溶液，其中一只试管中加人一枚洁净的铁钉。同时给出问题于投影片上。
投影:：1. 洁净的铁钉表面有什么变化
2. 甲中CuSO4溶液与乙溶液有什么区别 为什么？
[板书] 4. 铁与硫酸铜反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
请同学归纳铁的化学性质。
[板书] 生铁和钢
讲述：它们都是铁的合金，什么是合金？
[板书] 合金：是指一种金属与其他一种或几种金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
讲述：生铁与钢都是铁的合金，它们有哪些不同点呢？请阅读课本P27并讨论下表：
碳的质量分数 分类 生产原料 原理 设备
生铁 2%—4.3% 炼刚生铁（白口铁） 铁矿石、焦碳、石灰石
铸造生铁（灰口铁）
墨球铸铁
钢 0.03%—2% 碳素钢、合金钢 生铁
利用复合投影片边指导边完成以上表格内容。
第2节 钢铁的锈蚀和防锈
教材分析
一 教学目标
l. 了解钢铁的锈蚀、钢铁锈蚀的因素及钢铁防锈的方法。
2. 培养学生观察、对比、分析、综合的能力。
3. 使学生树立内因和外因辩证统一的观点，逐步体验到物质、条件、环境之问相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。
二 教学重点与难点
钢铁的锈蚀和防护
三 教学准备
试管4支、铁块(3块)、不锈钢片(l片)、试管塞2只、干燥剂(生石灰)、蒸馏水、自做投影片。
四 教学过程
（一）复习〈出示投影〉
讲述：铁在加热、高温等条件下能与许多物质发生反应。在常温下能否与接触到的物质发生化学反应呢
（二）引人新课
学生：阅读P28—29
问题：l. A、B、C、中的钢铁表面各有什么变化 （A表面明显生锈；B、C表面几乎不生锈）
2. 由A、B、C的不同现象可以得出那些结论？（钢铁表面如果非常清洁和干燥就不会生锈；钢铁如果同时受到水、空气里的氧气和二氧化碳等几种物质共同作用就会生锈）
小结：钢铁生锈叫钢铁的锈蚀，铁在干燥的空气里不易跟氧气发生反应。铁在潮湿的空气里很容易生锈。钢铁的锈蚀除了与周围环境中接触的物质作用有关，还与金属内部结构有关。
[板书] 一 钢铁的锈蚀
1. 定义
2. 影响钢铁锈蚀的因素
讲述：钢铁的锈蚀给人们造成很大的损失，据统计每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的四分之一。因此有必要对钢铁进行防锈蚀。如何进行防护呢
[板书] 二 钢铁的防护
学生：阅读课本P29钢铁的防护的有关段落，同时辅以投影。
投影：l. 钢铁的防锈主要采取哪两种方法 为什么
2. 什么是保护膜法
[板书] 主要采取两种方法：1. 改变内部结构法
2. 保护膜法（非金属覆盖层、金属镀层、自身氧化物薄膜保护层）
讲述：（l） 非金属覆盖层。在生产、生活实践中，人们把钢铁制品进行表面清洁，保护干燥，再涂一层防护材料，如机油、凡士林、防锈油脂或可塑性塑料、油漆等。
（2）金属镀层。这是利用某些金属如锌、锡、铬、镍等表面能形成一层致密的氧化膜的性质，在钢铁表面镀上一层由这类金属构成的保护层，从而起到防止钢铁腐蚀的作用。如白铁（镀锌）、马口铁（镀锡）、自行车钢圈、医疗器材（镀铬、镍）等，既耐腐蚀，有美观。
（3）自身氧化物薄膜保护层，钢铁制品在高温下经氧化，可生成一层致密牢固的氧化膜，介质保护着内部钢铁不再锈蚀。例如工业生产上常说的“发蓝”“发黑”，就是将钢铁制品用浓碱和氧化剂处理，使它们产生一层Fe3O4薄膜保护层。
练习：
1. 全世界海岸遭受锈蚀破坏而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁总量的( )
A .1/6-1/5 B.1/5-1/4 C.1/4-1/3 D.1/3-1/2
2.下列有关钢铁锈蚀的说法，错误的是( )
A. 纯铁一般比钢铁易生锈
B. 钢铁表面越洁净越干燥，越不易生锈。
C. 水和空气是钢铁锈蚀的条件
D. 钢铁的锈蚀与其内部结构有关
3. 用生铁铸造的铁管、埋在下列环境里被锈蚀的速度最慢怕是( )
A. 干燥板结的士壤 B. 潮湿的酸性土壤
C. 潮湿的盐碱土壤 D. 疏松的潮湿土壤
4. 工业生产上常说的“发蓝”“发黑”就是将钢铁制品用浓碱和氧化剂处理，使它们产生一层薄膜保护层。
5. 张小泉剪刀表面的烤蓝其成分是( )
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe
6. 在车、船的表面刷油漆的目的是（ ）
A. 增大厚度防止撞坏 B. 增大厚度防止磨损
C. 防止钢铁生锈且美观 D. 降低成本
7. 钢铁跟周围接触的气体或液体进行 反应而损耗的过程叫做钢铁的 。
8. 钢铁的防锈，最常用的方法，一是改变钢铁 使反应不容易跟周围物质发生化学反应，二是 ，使它跟空气、水及腐蚀性物质隔绝。
思考题：被雨水淋湿的自行车，必须先用干布擦干净后才能用带油的布擦，而不能直接用带油的布擦车。为什么
参考答案：用干布擦净自行车上的雨水以防止铁在潮湿的空气中被腐蚀。用干布擦掉水分，擦净后用带油的布擦，如同在自行车表面涂上保护层膜，可以防止锈蚀。如果直接用带油的布擦车，不但不容易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁制零件生锈。
第3节 铜和铝
教材分析
一 教学目标
1. 了解铜、铝的物理性质、化学性质及其合金的应用。
2. 联系生活实际使学生初步认识金属材料是人类赖以生存的物质基础之一，认识金属材料在社会主义和现代科技发展中的地位和作用。
二 教学重点与难点
铜、铝的化学性质
三 教学准备
铜丝、铜片、铝饭盒、易拉罐、牙膏壳、录音、自制投影。
四 教学过程
展示：两个底面积、高相同的圆柱体（其中一个是铜做的，另一个是铝做的）
设疑：哪个是铜圆柱体 哪个是铝圆柱体 (至少用两种物学生观察:l.颜色不同 2.掂量(质量不同八根据M, [板书]一、铜和铝的物理性质
投影:铜和铝的物理性质有什么不同 利用复合投影片.边指导边完成以上裹格内容。引导学牛认 出示铜丝铜片、牙膏壳、易拉罐、铝线等说明其有延展性。
设问:能用化学方法区分上面两个圆柱体吗v为什么
[板书]二｀铜和铝的化学性质
讲述:根据金属活动性顺序
K C』Nu Mg,ll Z"Fe S"Pb(H) C”佣g Ag
R Au.Al位于Cu前面.Al比Cu活泼、纪位于H前面能与[板书]L Al比Cu活泼,Al能与酸反应。
2A1+6HC1=2AlC13+3H2忄
Cu+HClぉ(不反应)
2.加热或高温
2Cu+臼ぉ2CuO
4A1+302ぉ2泪室O薄
3,常温时 C“堑{{}H}’Cq
②A丨一ぉ八l。O`(自身氧化物薄膜保护层) 第四节 无机非金属材粕
教材分析
本章前面三节教材内容主要讲述和介绍金属材料。为了使学
生对现代材料有一个比较完整的认识,在这里介绍了无机非金属
材料,主要介绍与人们生产、生活密切相关的水泥、玻璃和陶瓷
及目前高科技产品。
一`教孝目标
I.介绍水泥、玻璃和陶瓷的制造及其应用。
2.联系生活实际,在初中学生的认知水平和知识基础上扩
大知识雨,激发起研究探索的兴趣。
3.使学生更加热爱生活｀热爱科学、热爱劳动,培养高尚
的爱国主义情操。
二`教学重点与准点
水泥、陶瓷、玻璃的制取及其应用。
教法卷导 一`攫课思路
j.本节内容由于贴近生活实际,所以在教学中充分利用学
生平时所见所闻,进行启发性教学。
2.增加通俗｀易读、有趣的屎外材料,采用阅读｀讲述和
观看录像电影、投影等方式进行生动活泼的教学。
二｀教学准备
录像电影,一小包水泥,一件陶瓷作品,投影仪。
三`镰时安排
本节课安排】课时。教案实例 教学过攫
(.一)设疑引题
请同学们联系我们现在住的教学大楼想一想!建造一幢高楼
大厦需要哪些建筑材料
学生回答:石灰石、钢材、铝合金｀熟石灰、玻璃、水泥
教师总结归纳:石灰石、钢材｀铝合金、熟石灰等材料前面
'貌们一一学习过了,今天我们一起学习水泥、玻璃｀陶瓷。从而
彝l出课题:
[板书]第四节 无机非金属材料
(二)讲述新课
展示:一包水泥。告诉同学们不要小看这包黑糊糊的水泥,
'｀墟的用处可犬啦。
录像。(录像拍摄了檀国一片美景,接着是高楼大厦、桥梁
、'~建筑基地*最后是水泥的生产基地。)
请同学们根据刚才看到的情景阅读课文,回答下列问题。
投影展示i
①水泥的用途
②水泥制造的原料
③水泥生产的品种
」:, 通过学生回答,教师板书,同时投影展示水泥生产过程示
彳:嫩图。
彡'[板书]一、水泥
, l.水泥的用途:建造桥梁、水利工程、隧道等。
2.水泥制造原料:石灰石｀粘土、石英砂｀石膏
" 3.水泥生产过程:投影展示
,,^ 4,水泥的品种:硅酸盐水泥、膨胀水泥等
蛮: -- 讲述:水泥的包装袋上印的标号是表示水泥强度的。标号示
数越大,水泥质量越高。2⑽号质量较差,Ⅸn号水泥质量较好。
现在一些国家巳经生产l[K"号水泥。随着水泥质量不断提高,
它已经在许多方面代替金属和木材。有的国家巳用水泥造海船,
还有的用水泥制汽艇,不久还有彩色水泥问世。_
㈠卜述:从公元10世纪阿拉伯人向腓尼基人学会制玻璃技术
,已经过去近千年,可是玻璃还是由石英砂、纯碱｀石灰
f作主料。但是现代玻璃已不同于易碎、易传热的普通透明玻
化学家发现如果掺入着色剂,玻璃就会呈现出颜色。还发明
种隔热玻璃`用来做窗户,隔热效果与一堵旬多厘米厚的
相当。还有一种防弹玻璃,不怕震荡,甚至能防枪弹｀防火
化学家还在不断开发玻璃新产品,满足入们的各种需要。第五节 有机台成材料教材分析为了使学生对现代材料有一个较完整的认识,本节教材在介
属材料｀元机非金属材料之后,介绍有机合成材料。主要介
科、合成纤维｀合成橡胶,限于学生的认知水平和基础,采
俗、易读｀有趣的方法给予介绍。
一`教学目标
l`通过教学,初步了解有机物质的性质及合成材料的应用。
2`通过教学,培养学生观察、分祈、归纳、综合能力。
3`通过教学,激发学生学习的兴趣,培养探索精神。
孓`教学重点与难点
检学重点:有机合成材料的性质。
激学难点:有机合成材料的概念^教法指导一`援傈愚路
l.利用挂图、录像及实物展示〈铁片、铝片、塑料、橡胶、
:),学生观察｀分析,师生共同探讨,得出结论。
2.复习提问引入课题,学生臼学、讨论`参与演示实验,
i)j\结,得出结论。
2`教学准备
L橡皮膜‘-张,尼龙绳一根,塑料,铁片,铝片,铁夹,
9,的确凉一小块。
2.投影仪,投影片,挂图,录像设备。
逗｀慷时安排
本节课安排j课时。 {通用塑料:聚乙烯、聚氮乙烯
按应用范围
工程塑料:有机玻璃
{热塑性塑料
按加工性能或受热表现的性质
热固性蛔料教案实例 教学过程
(一)引入课题
教师播放录像来展示有机合成材料的应用,井用挂图及实物
塑料、橡胶、铁片｀铝片展示。
教师设问:这些物质从性质上分类可归属于哪些物质
学生分析:引导学生从淀粉、葡萄糖的分类来入手,引出
新澡。 得出结论:塑料｀橡胶ぉ有机物,铁片、铝片ぉ无机物
(二)讲授新课
[板书]一｀有机合成材料
[板书]L概念
讲授i塑料、橡胶等有机材料与金属铁片、铝片等无机物质
的相对分子质量有明显的区别,一般的有机物质相对分子质量都
很大,且是由碳｀氢元素组成的化合物,如第四章《能源》中提
到的淀粉等物质,而元机物相对分子质量一般都较小。
得出结论:
[板书]用人工合成的方法得到的高分子化合物称有机合戍 [板书]2.有机合成材料的分类
[板书l主要分三大合成材料:塑料｀合成纤维、合成橡胶
[板书]二、塑料
[板书]L物理性质
演示:对比实验:取橡皮膜｀尼龙绳、铁片、铝片各一件,
请两个学生上来分别对物体拉伸,观察拉伸时的变化情况。
设问:你看到什么现象 为什么会这样
学生分析:引导学生观察物体的形态.得出相同的力^尼涕、橡皮膜的形变大。而铝片、铁片几乎看不到。
得出结论:
[板书l塑料具有可塑性。
设问:塑料除以上性质外还具有什么物理性质
学半分析:引导学年从密庶｀导电`导热`溶触性等方面分析。
得出结论:
以[板书]密度小,良好的电绝缘性、不导热性,难溶于水
"●溶于有机溶剂(如酒精,教师补充),耐磨,耐腐蚀。
豢「[板书]2`化学性质
演示:取小片塑料用铁夹夹住然后点燃。
篱｀;设问:观察到什么现象
学生分析:引导学生观察燃烧情况*得出结论。
得出结论:
[板书l塑料易燃。
[板书]3,塑料分类牟‘,录像:了解塑料用途很广泛。
[板书]三｀合成纤维
L概念:
观看录像,教师讲述,得出结论:
[板书]用石油`煤｀天然气为原料,经过化学和物理方法
加工取得的纤维状物质。
[板书]2*物理性质
学岸归纳.教师补充: [板书」弹性大,强度高,耐磨和耐腐蚀,难溶于水,易溶
于有机溶剂。
L板书]3 化学性质
演示实验;取小片纤维(的确凉八用铁夹夹住并点燃。
设问:观察到什么现象
学生分析,得出结论:
「板书]合成纤维具有可燃性。
教师介绍:日常生活中很多服饰均由合成纤维制成的,如
“的确凉衬衫’’、尼龙绳等。在生活中常见的合成纤维有涤纶(的
确凉)ぉ聚醋纤维｀锦纶(或尼龙)ぉ聚酰胺纤维、脯纶
(合成羊毛)ぉ聚丙烯脯纤维。
应用:观看录像,使学生了解塑料在工业、国防、日常生活
中的应用,使学生拓宽知识面,并加强爱国主义教育。
「板书]四｀合成橡胶
教师提出阅读目的、要求:通过阅读、观察,归纳性质,了
解用途。培养学生的观察、分析、归纳、综合的思维能力。
(三)小结
根据板书小结本课时的内容,并强调:
(I)有机合成材料是一种分子的化合物;
(2)有机材料均含有碳、氢两种元素,且容易燃烧;
(3)有机物质均难溶于水,而易溶于有机溶剂,且不易导
电`导热。
(四)复习巩固
回答下列问题:
L有机合成材料里一定含有的元素是()
A.碳、氢 B.碳、氧 C.氯 D.氧
2.下列织物属于合成纤维织物的是()
A.棉布 B.腈纶 C.丝绸 D.毛料
66工食品袋的是()
A.聚乙烯 B.酚醛树脂肪 C.尼龙 D.聚氯乙烯
4 聚氮乙烯塑料是由几个结构单元-CH-CH-连接在一起
酌一种高分子化合物.其化学式用E-CH-CH-l蕊表示,该
化学式的式量为 。
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5教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第四节 鱼类（1） 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片、挂图
教学目标 了解鱼的生活习性和形态结构。理解鱼的运动、呼吸、生殖的主要特点。介绍鱼类的经济意义。
重 点难 点 鱼的习性、形态、运动、呼吸、生殖的主要特点鱼的形态特征与水生生活适应。
教学过程：提问：节肢动物的主要特征是什么？ 引言：同学们，今天我们一起来了解一种与日常生活密切相关的动物——鱼类。鱼的生活习性：从鱼的生活区域、食性、洄游特点结合自身感性认识进行讨论。 教师总结要点：终生生活在水中，各种鱼类食性不同：有植食性鱼类；有肉食性鱼类；有杂食性鱼类。有些鱼类有洄游特性。鱼的形态特征鱼儿生活在水中，因而它的形态特征也肯定会同水生生活环境相适应。我们以鲫鱼作为例子来看看鱼的形态特征（出示鲫鱼和挂图）通过观察，教师总结要点鱼的体形：梭形，可以减少游泳时水的阻力。身体分头、躯干、尾三部分。头部两侧有鳃盖，内有鲜红的鳃，是呼吸器官。（多数鱼类）躯干和尾部有鳞片，并且有粘液。起保护身体、减少游泳时阻力的作用。侧线：位于鱼身体两侧，由一行特殊的鳞片形成，侧线和神经相连，有测定方向和感知水流的作用。鳍：是鱼的运动器官。分两类：偶鳍：胸鳍和腹鳍。奇鳍：背鳍、臀鳍和尾鳍尾鳍作用：稳定身体，推动身体前进，控制游动的方向。
鱼的运动肌肉和骨骼：肌肉的收缩和舒张是鱼游动的动力。肌肉附着在骨骼上。鱼的骨骼包括头骨和脊柱。脊柱的出现在生物进化上有及其重要的意义。票：位于体腔背侧，呈白色，内充满空气，通过增减票里的空气量，使鲫鱼可在不同的水层游动。鱼的运动：综合讲述肌肉、骨骼、鳍、票的综合作用，使鱼能在水中自在地运动。
板 书 设 计 课 后 小 结
鱼类 三、鱼的运动生活习性 1、肌肉和骨骼水生 食性 洄游 2、票：形态特征体形：梭性鳃盖：内有鳃——呼吸鳞片：有粘液——保护和减少阻力侧线：测定方向和感知水流鳍：奇鳍和偶鳍——运动教 案 （第 课时）
课 题 第一节 水 课型 讲 授
日 期 2002年4月15日星期一 教具 。
教学目标 1、了解水的物理性质和化学性质。2、能写出水的分子式。说出水的元素组成和微粒构成。3、能知道天然水是溶液，认识各类天然水和纯净水。
重点 难 点 重点：水的组成，水的化学性质。难点：水的组成，化学方程式的书写。
教学过程：一、引入新课：（演示：将少许水倒入燃烧的煤炉中。）提问：1、倒入水后看到了什么现象？2、这是什么在燃烧？——从火焰的淡蓝色推测可能是H2在燃烧，那么这里的氢气来自何种物质？——引出课题：水二、新课： 1、出示一杯水：认识水的物理性质。 水是一种无色、无味的液体，密度为1.0克/厘米3，（40C时密度最大） 2、水的化学性质的教学 （1）水在高温时分解2H2O = 2H2↑ +O2↑（2）水与某些金属反应 常温下 演示：Na与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑ 现象： 练习：书写K、Ca与水的化学方程式 高温下：3Fe +4H2O = Fe3O4 +4H2（3）水与某些非金属反应 C + H2O = CO + H2（4）水与某些氧化物反应 金属氧化物：Na2O + H2O = 2NaOH练习：水与K2O、CaO反应非金属氧化物：SO2 + H2O = H2SO4 CO2 + H2O = H2CO3
3、水的组成的教学 回顾水电解实验：氢气和氧气的体积比是2：1 氢气和氧气的质量比是1：8则：氢原子数 氢元素的质量/氢原子的相对原子质量 1/1 2氧原子数 氧元素的质量/氧原子的相对原子质量 8/16 1又：测得水的相对分子质量为18，则水的分子式是：H2O 4、天然水是溶液的教学指出：水是一种良好的溶剂三、新课小结水的物理性质和化学性质，水的组成，天然水是溶液四、巩固练习 课后练习1、2、3五、作业布置 作业本上的作业 复习今天的内容预习“饱和溶液和不饱和溶液”
板 书 设 计 课 后 小 结
第一节 水 一、水的性质 1、物理性质 2、化学性质（1）水在高温时分解2H2O = 2H2↑ +O2↑（2）水与某些金属反应2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑（3）水与某些非金属反应 C + H2O = CO + H2（4）水与某些氧化物反应 金属氧化物：Na2O + H2O = 2NaOH非金属氧化物：SO2 + H2O = H2SO4CO2 + H2O = H2CO33、水的组成4、天然水是溶液 本课时的难点在于是水的组成，所以对水的组成的分析是关键的，从上课情况看，学生理解得不好。
教 案 （总第 课时）
课题 §3-2 饱和溶液和不饱和溶液 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具
教 学 要 求 1：理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；了解二者的转化；了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”的关系与区别。2、通过实验，培养学生观察实验、分析问题和解决问题的能力。3、通过学习饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系，对学生进行矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想的教育。
重点难点 重点：建立饱和溶液的概念。难点：分析溶液“浓”、“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念之间的关系与区别。
教学过程：一、复习提问 【提问】1.什么叫溶液？溶液由什么组成？2．举例说明什么叫溶质？什么叫溶剂？【引入】我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？二、新课教学【实验7-2】10亳升水+食盐，振荡至不溶解，10亳升水+硝酸钾，振荡至不溶解。【提问】以上实验的条件是什么？所加食盐是否全部溶解？这个实验说明了什么问题？【讲解】在一定温度下，在一定量的溶剂里，根据溶质是否能够继续溶解把溶液分成不饱和溶液和饱和溶液。【板书】§2 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：（定义） 不饱和溶液：（定义）【提问】1.从实验看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？2．如何判断某一溶液是否饱和？【归纳板书】二、确定某溶液是否饱和的方法——在一定温度下，看溶质是否继续溶解。【提问】在饱和溶液和不饱和溶液的定义中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？当两个条件改变其中之一会怎样呢？
【实验7-3】给实验7-2中有剩余硝酸钾固体的硝酸钾饱和溶液加热。【提问】溶液中有什么变化？此时溶液是否饱和？为什么？【归纳】给上述饱和溶液升高温度或加溶剂时，溶液由饱和转化成不饱和，可见，只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”溶液的饱和与否才有确定的意义。【板书】三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。【提问】如何将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液？【实验】给实验7-3中热的硝酸钾不饱和溶液降温。【提问】溶液中有什么变化？说明了什么问题？还有什么方法可使硝酸钾的溶液由不饱和变成饱和？【归纳】溶液的“稀”、“浓”是相对的与温度无关，溶液的“稀”、“浓”与溶液的“饱和”、“不饱和”是从不同角度描述溶液性质的两组概念，二者无必然联系。三、巩固练习 课本练习1四、小结【课堂小结】1.饱和溶液与不饱和溶液的比较和相互转化。（投影见附5）确定溶液饱和与否的方法。 “浓溶液”、“稀溶液”、“饱和溶液”、“不饱和溶液”之间的关系和区别。学生装完成 五、作业作业本
板书设计 课 后 小 结
比较 溶液饱 和 溶 液不 饱 和 溶 液条 件一定温度，一定量溶剂。一定温度，一定量溶剂。区 别溶质不再继续溶解。溶质还能继续溶解相 互转 化 溶解度的教学主要是分析清楚其概念中的四点含义
教 案 （总第 课时）
课题 §3-3溶解度 第一课时 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具
教 学 要 求 1、 使学生初步掌握溶解度的概念；2、使学生理解溶解度曲线的意义并学会画和会用溶解度曲线；3、理解影响溶解度大小的因素。
重点难点 重点：溶解度的概念，溶解度曲线的应用难点：温度、压力对气体溶解度的影响
教学过程：一、复习提问 1、溶解性、影响溶解性的因素 2、饱和溶液和不饱和溶液的区别及转化条件是什么？3、有一杯硝酸钾溶液，要使杯底留有的少量硝酸钾固体溶解，可采用什么方法？二、新课教学1、溶解度概念的教学A、固体溶解度（准对概念讲解）例：蔗糖在200C时的溶解度是203.9克,就表示在200C时,100克水中最多能溶解203.9克蔗糖.再举几例,让学生分析.问:概念中包括了哪几方面的内容 师生分析(1)在一定温度下;(2)100克溶剂(水);(3)达到饱和状态;(4)单位:克练习:下列四句话对不对,为什么 (1)100克水中最多溶解38克氯化钠,所以氯化钠在水中的溶解度是38克.(2)500C时,烧杯内水中最多溶30克氯化钾所以氯化钾在水中的溶解度是30克.(3)在600C时,100克水中溶有75克硝酸钾,所以600C时硝酸钾的溶解度为75克.(4)600C时,100克水中最多溶解了110克硝酸钾,所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110.讲述:溶解性划分为四个等级.易溶、可溶、微溶、难溶。讨论：物质的溶解性和溶解度有什么区别和联系？B、气体溶解度的介绍2、溶解度曲线的教学
阅读课本表3-2，找出一定的变化规律讲述：溶解度曲线的绘制方法问：溶解度曲线能表示什么意义？学生分析讨论，师生共同归纳： 1、曲线上每个点表示某温度下某物质的溶解度； 2、溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； 3、曲线表示了不同物质在同一温度时的溶解度数值；4、曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；5、两曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；6、曲线上每个点所配制成的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液。三、巩固练习 课本练习1四、小结学生装完成 四、作业作业本1-6
板书设计 课 后 小 结
板书设计：第三节 溶解度一、溶解度 1、概念 2、影响因素 3、气体溶解度二、溶解度曲线 意义：见上 溶解度的教学主要是分析清楚其概念中的四点含义
教 案 （总第 课时）
课题 §3-3溶解度 第二课时 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具
教 学 要 求 1、学会转换溶解度计算的两个基本关系式，理清溶解度计算的基本思路，并能熟练写出规范的解题格式 2、巩固理解溶解度的准确涵义
重点难点 重点：溶解度计算的两个基本关系式难点：溶解度计算的基本思路
教学过程：一、复习提问 1、什么是溶解度？它包括哪四方面的内容？ 2、在溶液里，溶解度表示了哪两者之间的关系？二、新课教学3、根据溶解度的计算讨论：200C时，食盐的溶解度是36克，可知 食盐 水质量 饱和溶液质量 36克 100克 ？（100克+36克）如果 18克 ？（50克） ？（50克+18克）如果 ？（72克） 200克 ？（200克+72克）小结：定量关系式溶质质量 溶解度过 溶质质量 溶解度溶剂质量 100克 饱和溶液质量 100克+溶解度（1）计算一定温度下的溶解度例1 100C时，将50克氯化铵溶于水，正好配成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。解：设100C时，氯化铵在水中的溶解度为S 50克 S 200克-50克 100克 S=33.3克答:氯化铵在100C时的溶解度为33.3克.阅读:学生阅读课本例1
练习:课本60页练习2(2)根据溶解度求溶质和溶剂的质量例2 已知200C时,硝酸钾的溶解度是31.6克,求此温度下的40克水中,溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液 练习:将25克硝酸钾溶于多少克水中才能得到200C时的饱和溶液 例3:200C时,硝酸铵的溶解度是192克,现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克,需要硝酸铵和水各多少克 练习:500C时氯化钾的溶解度是42.6克,现要配制500C的氯化钾饱和溶液71.3克,问需要氯化钾和水各多少克 三、巩固练习 课本练习2.3四、小结学生装完成 四、作业作业本1-6
板书设计 课 后 小 结
板书设计：第三节 溶解度 3、根据溶解度的计算溶质质量 溶解度 溶剂质量 100克 溶质质量 溶解度 溶液质量 100克+溶解度 溶解度的教学主要是分析清楚其概念中的四点含义
教 案 （总第 课时）
课题 §3.4 结晶和结晶水合物 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具
教 学 要 求 1.了解结晶的概念和结晶的两种方法及适用范围;2.认识结晶水合物的形成和结晶水的概念;3.培养学生观察能力和辩证唯物主义观点.
重点难点 重点： 结晶的两种方法和原理难点：结晶水合物化学式的书写和理解
教学过程：一、新课引入 问:把饱和溶液中的水蒸发去一部分时,溶质会发生什么变化 -----结晶二、新课教学 1、结晶两种方法的教学例1.已知200C食盐的溶解度是36克,将200克200C的饱和食盐水蒸发去20克水,可析出食盐多少克 指出:蒸发减少的溶剂量与析出的溶质量成正比问:如将食盐水200克改为500克,析出晶体是否相同 说明温度不变,析出的晶体只跟溶剂有关,与原溶液的多少无关.演示:图3-6(a)实验讲述:这种方法是蒸发饱和溶液,其适用于溶解度受温度影响变化不大的物质.问:对于一些溶解度受温度影响较大的物质,该用什么方法 演示:图3-6(b)实验指出:这种方法叫冷却热饱和溶液2、结晶水和结晶水合物的教学演示：实验3-7学生说出实验现象，并书写化学方程式CuSO4 ．5H2O = CuSO4 + 5H2O延伸：炒盐时是否有水渗出？说明：晶体不一定含有结晶水
问：结晶水合物是溶液还是纯净物或混合物？ 讨论小结：结晶水合物是具有固定组成的化合物（是纯净物）指导：CuSO4 ．5H2O的写法和读法，“。”的含义，相对分子质量的计算。练习：（1）求CuSO4 ．5H2O中含铜、含结晶水的质量分数 （2）求纯碱Na2CO3 ．10H2Or 相对分子质量和含Na2CO3的质量分数三、小结 对照板书简述今天学习的内容四、巩固练习课后练习五、作业布置作业本1-6
板书设计 课 后 小 结
§3.4 结晶和结晶水合物 一、结晶两种方法1、蒸发饱和溶液适用物质2、冷却热饱和溶液适用物质二、结晶水和结晶水合物CuSO4 ．5H2O = CuSO4 + 5H2O现象： 本课时内容的要点是学生很难理解结晶水合物是纯净物，所以要多作分析。
教 案 （总第 课时）
课题 §3.5混合物的分离方法 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具
教 学 要 求 知识：了解用过滤和蒸馏的方法分离混合物的原理。能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。思想教育：培养学生严肃认真、严谨求实的学习方法和科学态度。
重点难点 用过滤、蒸馏和结晶的方法分离混合物的原理。
教学过程：
课堂练习一1.粗盐提纯的主要步骤有__、__、__，使用的主要仪器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是__。3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气（充分反应）的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确顺序是__。 作业：作业本
板书设计 课 后 小 结
教 案 （总第 课时）
课题 §3.6溶液组成的定量表示方法 (一) 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具
教 学 要 求 知识：理解溶液中溶质的质量分数定义；掌握溶质的质量分数有关计算。能力：培养学生分析问题的能力和解题能力。思想教育：培养学生严谨求实的科学的学习方法。
重点难点 重点：溶质的质量分数有关计算； 难点：配制溶液的操作步骤。
教学过程：
*小结学生完成 *作业作业本
板书设计 课 后 小 结
教 案 （总第 课时）
课题 §3.6溶液组成的定量表示方法 (二) 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具
教 学 要 求 知识：加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解；初步掌握溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。能力：培养学生分析问题和解决问题的能力。思想教育：培养学生具体问题具体分析的能力。
重点难点 重点：根据溶解度求溶液中溶质的质量分数； 难点：溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。
教学过程：
板书设计 课后小结
略 略
教 案 （总第 课时）
课题 §3.6溶液组成的定量表示方法 (三) 课型 新授
日期 2003年 月 日午 第 节 教具
教 学 要 求 知识：掌握溶液稀释的计算。能力：通过对例题解法的讨论，拓宽思维、开拓视野、逐步提高解决问题的能力。思想教育：通过例题书写格式的示范，培养学生严谨的学习态度。
重点难点 溶液稀释的计算。
教学过程：
板书设计 课 后 小 结
板书即为解题过程（见上面）
教 案 （总第 课时）
课题 实验6 晶体的制备 课型 实验课
日期 2003年 月 日午 第 节 教具 见实验册
教 学 要 求 1、练习用结晶方法制备晶体；2、练习搅拌、溶解、结晶等基本实验操作技能；3、了解结晶。
重点难点 练习搅拌、溶解、结晶等基本实验操作技能；
教学过程一、目的、思路讲解实验的目标和实验设计思路。 二、实验过程简析1、关于氯化钾晶体制备的操作要领（1）溶解时，玻璃棒要不断搅拌，而且要边加氯化钾边搅拌，配成其饱和溶液；（2）蒸发皿中溶液的量不能超过容积的2/3以上所用的制备晶体的方法是：蒸发饱和溶液2、硫酸铜晶体的制备的操作要领（1）注入水的量为100毫升；（2）硫酸铜晶体的粉末越细越好；（3）搅拌的方法；（4）如何配制热饱和溶液；（5）使其结晶的方法：使用棉线以上制备晶体的方法是：冷却热饱和溶液 三、学生实验学生实验过程中，不停地巡视，发现问题并解决问题 四、讲解“问题和讨论”
板书设计 课 后 小 结
氯化钾晶体的制备硫酸铜晶体的制备 主要问题是蒸发皿中加入溶液太多，导致蒸发所需时间较长。
教 案 （总第 课时）
课题 实验7 粗盐的精制 课型 实验课
日期 2003年 月 日午 第 节 教具 见实验册
教 学 要 求 1、初步学会溶液、过滤、蒸发等实验操作技能；2、初步学会从混合物中除去为溶性杂质的方法；3、了解混合物分离的方法。
重点难点 溶液、过滤、蒸发等实验操作技能
教学过程一、目的、思路讲解实验的目标和实验设计思路。 二、实验过程简析1、粗盐的溶解 要强调水：10毫升，食盐5克2、过滤 （1）过滤器的制作方法；（2）过滤操作 强调一贴二低三靠，并再次作演示3、蒸发4、算精盐的产率以上内容的讲解中，要突出玻璃棒的作用。 三、学生实验 学生实验过程中，不停地巡视，发现问题并解决问题 四、讲解“问题和讨论”
板书设计 课 后 小 结
实验7 粗盐的精制 1、粗盐的溶解2、过滤 一贴二低三靠3、蒸发4、算精盐的产率 该实验的难点在于过滤器的制作，尤其是一贴，如果没有紧贴漏斗内壁，则过滤要费很长时间
教 案 （总第 课时）
课题 实验8 配制溶质质量分数一定的溶液 课型 实验课
日期 2003年 月 日午 第 节 教具 见实验册
教 学 要 求 1、综合运用烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平等操作技能，练习配制溶质的质量分数一定的溶液；2、加深对溶质的质量分数概念了解；3、初步了解简单的定量实验过程。
重点难点 综合运用烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平等操作技能，练习配制溶质的质量分数一定的溶液
教学过程一、目的、思路讲解实验的目标和实验设计思路。 二、实验过程简析1、配制溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液50克计算：氯化钠5克，水45克氯化钠，量取水的体积2、配制溶质质量分数为5％的氯化钠溶液50克（用上述溶液配制）（1）计算：10％的氯化钠溶液25克（23.3毫升），水25克（2）称量 三、学生实验 学生实验过程中，不停地巡视，发现问题并解决问题 四、讲解“问题和讨论”
板书设计 课 后 小 结
实验8 配制溶质质量分数一定的溶液 1、配制溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液50克（1）氯化钠5克，水45克（2）量取水的体积（1）计算：10％的氯化钠溶液25克（23.3毫升），水25克（2）量取 该实验中出现的问题是：几组学生把所有食盐倒入了水中，重做后，后面的实验不能完成。第7章 人的自身保护
第1节 防中毒
1、 教学目标
1. 了解环境毒物和中毒的涵义。
2. 了解农药对人体的毒性。
3. 了解细菌性食物中毒、有毒化学物质中毒和生物性食物中毒。
4. 介绍职业中毒和化学武器的防护。
5. 通过对本节内容的学习，使学生提高对环境毒物的自我保护能力。
2、 教学重点与难点
教学重点：事物中毒的类型和防治
教学难点：农药的毒性及安全使用教学指导。
三、教学过程
（一）新课引入
上一章，学了人类与环境，已经知道人类活动会对环境造成一定的影响，同时环境对人类的发展也很重要，如良好的生态系统有利于人类的生活，但有些因素的存在会对人类健康产生一定的危害。
设问：哪些因素的存在会造成对人体健康的危害呢？
学生讨论后，老师小结：主要有毒物、疾病等。所以人作为生态系统中的一个成员，必须要学会自身的保护。今天、我们先来学习如何防中毒。
（二）讲授新课
[板书I第一节 防中毒
设疑：要知道如何防中毒，应首先弄清什么？
学生讨论后，讲解：应先弄清环境毒物的来源及中毒的涵义。
[板书〕一、环境毒物和中毒
阅读课文，归纳什么是环境毒物和中毒的涵义。
设问；请同学们联系生活实际，想一想，环境毒物来自于什么地方？（不要看书）
学生讨论后小结。
[板书〕环境毒物来自：工业“三废”、农药、化学武器毒剂和食物中有毒物质，有的来自于自然界。
设问：日常生活中，最常见的毒物是什么。
学生回答后，着重介绍农药毒性和安全使用及食物中毒。
[板书」二、农药的毒性和安全使用
讲述：农药的使用，在农业和卫生防疫方面产生重大效益。但大多数农药对人类有不同程度的毒性，生活中也时有农药中毒的实例发生，有的中毒后立即死亡，有的毒性较小。因此，不同农药对人体的毒性不同，有的甚至无毒。
展示投影片（书本表7－l）
讨论：1．农药对人体毒性的三种危害（略）。
让学生举例说明农药中毒的实例。
转折：农药具有这样的毒性，那如何安全使用呢？
阅读课本归纳：2．安全使用的措施（略）。
联系实际举例说明安全使用的重要性。
转折：一旦发生农药中毒后，应采取什么措施？
阅读课本，归纳：3．急救措施（略）。
问题讨论：发生口服甲胺磷中毒后怎么处理？
[板书」三、食物中毒
讲解：食物中毒是日常生活中时有发生的中毒现象。
设疑：请同学们列举你已听说过的食物中毒事件。
从学生的列举中，分析讲述：
二．有的食物本无毒，是加工、生产、销售过程中。人为造成的。
加工过程不卫生，带人大量活菌或毒素一细菌性食物中毒
有毒化学物质及农药污染食品一化学物质中毒
列举：变质食品引起中毒，假酒引起中毒等……
2．有的动植物本身有毒一生物性中毒
列举：河豚、发芽的马铃薯、毒章等……
[板书] 细菌性食物中毒
食物中毒 化学物质中毒
非细菌性食物中毒
生物性中毒
细菌性食物中毒（较普遍）----死亡率低
非细菌性食物中毒（较少）一死亡率高
[板书｝四、职业中毒和化学武器中毒
让学生阅读课本了解什么是职业中毒和化学武器中毒。
讲解：以正乙烷、苯导致的职业中毒为例介绍职业中毒的危害。正乙烷属限制使用的有毒工业溶剂，主要用于轻工植物油提炼、人工合成橡胶业、聚乙烯薄膜制品印刷、橡胶粘胶等行业中，现在不少三资企业和乡镇企业如制鞋厂、制球厂、玩具厂。电子厂等都在使用这种化学溶剂，它可损害患者周围神经。重者可使人下肢瘫痪。苯中毒不但可使神经系统损害，重者还可发生再生障碍性贫血，并有可能诱发白血病。
（三）小结，本节课的重点是在了解环境毒物的基础上，一进一步了解农药的毒性及预防措施，了解食物中毒的成局及类型，让学生形成对环境毒物的自我保护意识。
第二节 急救常识
一、教学目标
l.了解人体死亡的标准。
2．了解ABO血型系统及输血的原则。
3．介绍急救常识。
二、教学在点与难点
教学重点：人体死亡的判断标准，血型和输血。
教学难点：输血，人体死亡的标准。
三、教学准备
[第一课时1
四、教学过程
（一）复习巩固
展示投影片：（1）环境毒物有哪些？主要由什么造成的？
（2）农药中毒主要有哪些？如何防止？
（3）食物中毒是由于什么原因造成的？分为哪几种？
（二）新课导人
上节课学习了环境毒物和中毒，了解人的自身保护的重要性，但是在日常生活中经常会发生意外事故，如交通事故等，当碰到这些意外事故时，应如何实施急救呢？
[板书」急救常识
一、抢救生命
设问：如果你遇到有人触电时，应首先采取什么措施？
学生讨论回答后讲解：
[板书]．急救时，第一位的工作就是抢救生命，首要的行动就是排除致死因素。
讨论：当发现有人遇到下列中毒现象时你应首先采取什么措施？
（1）发现有人溺水（2）煤气中毒者（3）误服农药中毒者
过渡：对重危伤员，最重要的是判别他是否死亡，以争取抢救时间，采取适当的抢救手段。
[板书] 2. 判别死亡的依据
（1）呼吸情况。
（2）脉搏情况：桡动脉、颈动脉、听心音。
（3）瞳孔的改变：瞳孔左右大小不对称是大脑异常的表现。
过渡：以上是帮助我们判断死亡的依据，日常生活中也经常听到、看到，但怎样才能确定一个人已死亡了呢？
[板书] 二、死亡的标准
设问：同学们认为人死亡的标准是什么？
答：心跳和呼吸停止。
讲解：日常生活中，人们已习惯以呼吸和心跳停止作为死亡的标准，但随着现代科学技术水平的不断提高，抢救生命的技术也日趋发达，世界上心跳和呼吸停止的病人被救活的例子已是屡见不鲜，因此，目前医学界主要以脑死亡作为宣布死亡的依据。
［板书］1．日常生活以呼吸和心跳停止为死亡的标准。
2．目前医学界主张脑死亡为宣布死亡的依据。
设问：那如何才算脑死亡呢？
讲述：生活中有时碰到不省人事或意识丧失等情况发生，显然这不能算作脑死亡。
［板书］昏厥：短时间内的意识丧失。
讲述：如短时缺氧等意外事故发生，用刺激方法或指人中穴方法马上能使其苏醒。
｛板书］（2）昏迷：意识完全丧失。
讲述：比昏厥严重，对大声呼唤或强烈刺激，往往无反应。轻度昏迷可苏醒，但有时昏迷后不可逆转，则脑死亡。
［板书〕（3）脑死亡：全身昏迷，反射消失，脑电图显示平波。
过渡：一旦碰到意外事故，在判断尚未死亡的情况下，应采取什么措施急救呢？
［板书］三、复苏法
阅读课本P 151。
讲述：对呼吸和心跳停止的病人，要立即用人工呼吸和心脏胸外按摩法使他复苏。
（三）小结：本节课主要学习了抢救生命时如何判断病人是
否死亡，了解人体死亡的标准，初步学会急救的常识。－
（四）巩固练习：课本P152练习1
（五）布置作业：《作业本》
[第二课时]
二、教学过程
（一）复习巩固
展示投影片：l。抢救生命的第一位工作是什么？
2．判断死亡的依据是什么？确定死亡的标准是什么？
3．昏厥、昏迷、死亡有什么不同？
（二）新课导人
以上知道了抢救生命的原则，以及判断死亡的依据和确定死亡的标准。那么在日常生活中，意外事故时有发生，如交通事故等，通常会造成人员大量失血而产生生命危险，此时，首先应考虑输血，那么输血时应注意哪些问题呢？
[板书] 三、输血
l. 血与生命安全
设问：一般人通常谈起失血时总是感到可怕，事实是否如此呢？
以义务献血为例，讲解：正常人血量约占体重的7％－8％。少量失血（200－3dr）llll．）对人体健康一般不会造成影响；只有当失血量超过体内血量的20％（n－I（XDlllA以上）生命才会有困难，超过了1／3，血压降低，有生命危险。
所以，当一个人失血过多时，必须给病人输血，那么输血时应考虑什么呢？
［板书」2。血型
设问：每一个人的血型是否相同？为什么？
讲解：每个人的血型不一定相同，都由遗传决定，且终身不变[板书]
所以，输血时应考虑供血者和受血者双方的血型以免产生生命危险。
目前，为了区别血型不同，已发现了许多种血型系统，其中ABO血型系统在医学上具有重要意义，人们也较熟悉一，它把血型分为A型、B型、AR型、O型四种。那么它是如何划分的呢？
展示投影片（P 151，表7－3），让学生观察表格分析归纳。
讨论：①ABO血型由他的红细胞上的A凝集原、B凝集原决定的[板书]。
让学生看表分述什么是A型、B型、AB型和O型。
③血清中含有与A、B凝集原对抗的凝集素：抗A凝集素、抗B凝集素，它们分别与红细胞上的A凝集原、B凝集原发生凝集反应使红细胞凝集［板书」。
让学生分述A型、B型、AB型和O型血的血清中的凝集素。
设问：从表中可以看出，每个人的血液中红细胞上所含的凝集原与血清中含有的凝集素之间有什么关系？
结论：每个人血清中都不含有与他自身红细胞的凝集原相对抗的凝集素【板书】。
设问：根据以上所学内容，同学们思考一下，输血时是否可以很随意，为什么？
讲解：为了防止红细胞上的凝集原和血清中的凝集素发生凝集反应，妨碍血液循环，导致生命危险，输血时应输同型血为主，异型血只有在不发生凝集反应时才能进行。
【板书】3．输血时以输同型血为原则。
设问：一如果是异型血，哪些之间可以输呢？
展示投影片（P 152，课本图7－7）分析讨论：输血应在什么血液之间进行？O型和AB型的血液各有什么特点？
（三）小结：本节课主要学习了有关血型和输血，要了解人体的血型是由遗传决定的且终身不变，了解ABO血型系统中血型的特点。知道输血的原则。
（四）巩固练习：课本 P 152练习 2．3
（五）布置作业：《作业本》
第三节 传染病
一、教学目标
1．了解传染病的病原体。－
2．理解传染病的特点和流行环节。
3．了解预防传染病的措施。
二、教学重点与难点
教学重点：传染病的病原体，特点和流行环节。
教学难点：传染病的流行和预防原则。
三、教学过程
（一）新课引人
投影：流行性感冒。甲肝、冠心病、龋齿是日常生活中常见的几种疾病。提问：上述几种疾病，哪些具有传染性？哪些不具有传染性？
教师归纳：流行性感冒和甲肝具有传染性，而冠心病和龋齿不具传染性。那么什么是传染病？它有哪些特征？人们如何预防？今天我们来学习这些知识。
（二）讲授新课
[板书] 第三节 传染病
教师讲述。请学生打开课本第152页找出定义。且[板书]传染病是由病原体侵人人体而引起的，并可在人群由传播的疾病。
教师讲述：这里的重点问题是：“病原体”和“传播”，“传播”我们能理解，那么病原体有哪些呢？
1.病原体的分类 寄生虫
微生物
提问：你能举出在人体内的寄生虫吗？
回答：蛔虫、疟原虫等。
提问：它们怎样侵人人体的1
教师出示蛔虫挂图，边看边强调蛔虫的传播方式和预防措施。
教师讲述：这类病原体成虫时体形比较大，。肉眼能观察到。还有一类只能在显微镜下才能观察到的病原体。它是什么？
学生回答：“微生物：指病毒、细菌和真菌等。
提问；在微生物中，病毒有哪些主要特征？（请同学看书后回答）
教师总结：病毒的特征：不具备细胞结构，形态多种，不能独立生活。
提问：人类的哪些疾病是由病毒引起的？
学生回答：流行性感冒、麻疹、小儿麻痹症、病毒性肝炎等。
教师讲述：上述两类病原体都不能独立生活，只能过寄生生活，当它们通过一定的途径使人感染后，就会使人患某种传染病。传染病既然能在人群中传播，那么它必有自身的特点。
[板书」2．传染病的特点
设问。传染病有哪些特点？（看书、讨论）
【板书】传染性，流行性，免疫性。
结合实例讲解：1987年有许多人得甲肝病，有的家庭甚至几口人先后染上，这说明传染病有传染性和流行性。而当以后再次流行甲肝时。曾患过甲肝且体质较弱的某某却未被传染上，这是为什么？这是因为人体患过某种传染病后，常对该病产生一定抵抗力，即免疫性。
那么传染病流行有哪些环节呢？＿
〔板书」3. 传染病流行和环节
[板书」（1）传染源
什么是传染源？传染源为什么能传播大量的病原体？
学生回答后，教师强调两个方面的内容：
a．传染源是指能够散播病原体的人和动物
b．病原体就在传染源的体内，如呼吸道、消化道、血液或其他组织中生存、繁殖，并且能通过传染源的排泄物，直接或间接酸猢人，如甲肝病人就是传染源、
［板书］传播途径
阅读：引导学生阅读。
教师讲解：传播途径是指病原体离开传染源到达健康人所经过的途径。病原体传播的主要途径有：空气传播、水传播、饮食传播、接触传播、生物媒介传播等。结核病就是通过空气传播的。
提问：是不是只要接触到传染病人就会息传染病呢？
讲解：不是，这与人体的免疫力有关。－
［板书1（3）易感人群
讲解：易感人群是指容易受这种传染病传染的人群。例如：未出过麻疹的一些儿童，就是麻疹的易感人群。
讨论：以流行性感冒为例，你能说出传染病流行的三个基本环节吗？
归纳：流行性感冒的传染源是流感患者，传播途径是飞沫。空气传播，易感人群则可以包括大多数人。
我们知道了传染病流行的三个环节，怎样预防传染病呢？
[板书」4．传染病的预防一一
讲解：预防传染病的一般措施，在传染病流行的时候，只要切断三个基本环节中的任何一个环节，传染病的流行即可终止。具体从三个方面论述：
思考：引导学生看书，回答以下问题。
（1）预防传染病流行的三个措施？
（2）每个措施有哪些具体内容？－．＿
〔板书」一控制传染源，切断传播途径，保护易感人群。
提问：（二）我们对甲肝病人进行隔离治疗，属于哪项措施？
（2）为什么我们应该养成饭前便后洗手的习惯？
（3）目前我们预防乙型肝炎的最有效方法是什么？属于哪项措施？
[板书] 5. 对生物武器的防护
教师介绍：生物以剂的分类：传染性生物混剂的防护，可按传染病流行三环节原理进行。
（三）小结
（四）作业布置：
1．课本第 156页练习 l、2、3
2．《作业本》第七章第三节l－8接节
第四节 常见传染病的防治
一、教学目标
1．了解五种传染病的特点和常见病。
2．了解每类代表疾病的预防措施？
二、教学重点与难点
教学重点：五种常见传染病的特点。
教学难点：结核病、甲肝的特征及预防。
[第一课]
教学过程
（一）回通过复习引人新课
提问：传染病的传播途径有哪些？
引人：传播途径很多，我们根据传播途径的不同，常把传染病划分为五大类型：呼吸道传染病、消化道传染病、血液传染病、体表传染病和性传播疾病。本节课我们来学习前两种传染病。
（二）讲授新课
[板书] 一、呼吸道传染病
指导学生阅读相关内容，提供思考提纲
（1）病原体的主要寄生部位，传播途径？
（2）你认为哪些疾病属于呼吸道传染病？
教师归纳总结：
［板书」a．寄生部位：呼吸道和肺
b．传播途径：飞沫、空气
常见病例：肺结核、流行性感冒、麻疹、白喉、百日咳等。
过渡：既然呼吸道传染病的病原体是通过飞沫、空气传播的，如何进行有效的预防呢？
以肺结核病为例。
提问：有无学生知道肺结核病，你能否描述地此病的症状？
指导学生阅读课文。
讲解：肺结核的病原体是结核杆菌，主要传染源是活动期结核病患者。一般有疲倦、消瘦、午后微热、面颊潮红、食欲不振、夜间盗汗等症状。
提问：结核杆菌对环境的抵抗力如何？
讲解：结核杆菌的适应能力特别强。如在干燥的疾内可生活6－8个月，煮沸15分钟才能杀死。
讨论：除肺还有哪些器官可能得结核病？
教师讲解：人体内许多器官如肾、肠、脑、淋巴结、胸膜、腹膜等均有可能患结核病，分另称之为肾结核。肠结核等，但肺结核最常见。青少年患病率高，那么预防青春期结核病有哪些措施？
指导学生看书、讨论回答。
教师归纳预防措施：
（1）积极治疗病人；
（2）养成不随地吐痰的习惯；
（3）小儿注射卡介苗；
（4）积极参加体育锻炼，增强体质。
思考：禁止随地吐痰和保持教室内空气流通在防止呼吸道传染病上有何意义？
［板书］二、消化道传染病
指导学生阅读课文，回答下列问题。
投影：1．病原体的寄生部位、传播途径。
2．常见的病例有哪些？
教师归纳总结：
［板书〕1．病原体的寄生部位：消化道及其附属器官
2．传播途径：饮水和食物
常见的病例有：甲型病毒性肝炎、细菌性痢疾。伤寒。蛔虫病等，其中甲型和乙型肝炎最常见。1988年初．上海甲肝爆发流行涉及某地、（教师事先了解）请得过甲肝的学生或家里有过这种病人，对病情比较了解的学生，向同学介绍主要病症和如何感染上甲肝，在治疗中采取了哪些主要措施，病好后取得了什么教训，今后如何预防等让学生讨论补充，教师结合教材进行小结。
［板书］3．甲肝的病原体；甲肝病毒
传播途径：粪——口传播
（三）课堂巩固练习
1.最近一段时间，小明总是感到全身疲乏，精神不振。到了傍晚就面颊潮红，有低热；晚上睡觉经常出汗。据此症状，回答下列问题：
（1）根据症状判断，小明可能患了＿＿＿＿＿病。
（2）这种病的病原体＿＿＿＿＿＿＿，它的原始寄生部位是＿＿＿＿，传播途径是＿＿＿＿＿＿。
（3）预防这种病的措施有：
A．
B．
C．
D。
（四）作业布置
1．课本第160页练习1
2．（作业本》第七章第四节l－7
[第二课时］
一、教学过程
（一）新课引人
投影：蚊子的外形
思考：这是什么昆虫？它对人类有什么危害？
教师讲述：在学生回答的基础上得出，蚊子之类昆虫不仅能吸取血液，而且会传播血液传染病，所以血液传染病也被称作虫媒传染病，这类传染病就是血液传染病。
（二）讲授新课
[板书」一、血液传染病
根据吸血昆虫传播血液传染病，组织学生讨论，教师边总结边板书。
［板书］1．病原体的寄生部位：色植等军辔
2，病原体的传播途径：吸血昆虫为媒介。
3．常见的病例：疟疾、流行性乙型脑炎、丝虫病等。
讲解：以疟疾为例。疟疾的病原体是疟原虫，通过疟蚊叮咬进人健康人血液。在肝脏繁殖后再进人血液侵犯红细胞。大量红细胞破裂时，病人就会发冷，随后又会发热，因此俗称疟疾为“打摆子”。根据疟原虫繁殖一次所需时间的不同，有间日疟和三日疟之分。
提问：是否所有的蚊子都传播同类疾病呢1
教师讲解：不同的蚊子传播不同的传染病。
投影：三类蚊子的外形，教师结合图边看边讲解。
讲解：按蚊能传播疟疾、乙型脑炎等；库蚊能传播丝虫病和乙型脑炎等；伊蚊能传播乙型脑炎等疾病，所以蚊子对人类的危害极大。
组织讨论：如何预防血液传染病？
[板书」（1）控制传染源
（2）消灭蚊子等吸血昆虫
（3）预防接种
投影：展示血吸虫病人的图片。
配有吸血虫村落荒凉景象的录音，及毛主席为消灭血吸虫病而贺的诗《送瘟神》，激发学生的学习兴趣。
讲解：血吸虫病在解放前面广量大，这与它的传播途径方便有关。
【板书】二、体表传染病
设问：病原体的寄生部位、传播方式、常见病分别指哪些？
学生看书回答后，教师总结。
［板书］1．病原体的寄生部位：皮肤等体表
2．传播途径：接触传播
3．常见病例：血吸虫病。狂犬病、破伤风、沙眼等
投影：血吸虫的生活史。
思考下列问题：
（1）毛拗在什么寄主内发育与增殖。
（2）人体感染的途径。
讲解：钉螺是血吸虫的咧暨娃，毛拗与人的皮肤相接触时，即侵人皮肤，进人人体。所以这类传染病又叫接触传染病，危害极大。
提问：如何预防血吸虫病？学生回答，补充。
［板书」预防措施：（1）查病治病；（2）查螺灭螺；（3）管理好粪便，保护水源；（4）预防原蝴感染。
【板书】三、性病和性传播疾病
投影：展示要求，提出以下问题。
（1）性病和性传播疾病的涵义。
（2）常见的性传播疾病有哪些？．
（3）预防性传播疾病的具体措施有哪些？
请学生阅读课文后回答，教师补充。
（三）小结
投影：常见的呼吸道、消化道、血液、体表和性传染病的防治
（四）复习巩固
将甲、乙、丙三组中相应的各项之间画上连线：
甲组 乙组 丙组
（症状） （传染病名） （传播途径）。
（1）食欲不振、恶心、厌油腻、巩膜发黄 肺结核 接触后通过皮肤进入人体
（2）午后微热、面颊潮红、咯 疟疾 粪一口传播
（3）发热、有腹水、肝和脾肿胀 甲肝 空气、飞沫
（4）两天一次，时而发冷时而发热 血吸虫病 按蚊传播
（五）布置作业
1．课本第160页练习2
2．《作业本》第七章第四节l－6
第五节 免 疫
一、教学目标
！．了解抗传染免疫的涵义。
2．了解非特异性免疫和特异性免疫。
3．了解体液免疫和细胞免疫。
4．了解人工免疫的意义。
二、教学重点与难点
教学重点：体液免疫和细胞免疫。
教学难点：体液免疫和细胞免疫。
[第一课时］
三、教学过程
（一）新课引入
教师设问： （1）人类的传染病按照传播途径可分为哪几类？
（2）传染病具有什么特点1
教师引导：在日常生活中，为什么有的人虽然接触到病毒。病菌却不会患病？流行性感冒流行时，为什么有些同学容易被传染，有的同学没有被传染？为什么患过麻疹的人就不会再患麻疹了？这些都与人体的免疫有关系。
【板书】第五节 免疫
首先，我们学习抗传染免疫。
【板书】一、抗传染免疫
指导阅读：课本第161页找出定义。
［板书」1．定义：人体对传染病所具有的抵抗力。
请同学对以下各种免疫现象进行分析，它们有哪些异同类？
投影：组织讨论
（1）曾经得过甲肝的人很少再得甲肝。
（2）皮肤的屏障作用。
（3）吞噬细胞的吞噬作用。
（4）泪液的冲洗和杀菌作用。
（5）一个人一生只得一次麻疹。
教师归纳：相同点：都具有免疫作用
不同点：（2）（3）（4）是对多种病原体产生免疫作用
2. 分类 非特异性免疫
特异性免疫
设问： （1）为什么曾经得过甲肝的人很少再得甲肝？．
（2）为什么一个人一生只得一次麻疹呢？
教师讲述：人们以天花为例，来分析一下，为什么天花病人痊愈后能终生免疫呢？原来，天花病毒侵人人体后，人体中的淋巴细胞就会对病原体加以识别。并产生抵抗天花病毒的物质对它们产生免疫反应。
在这里，我们把天花病毒叫做抗原，把抵抗天花病毒的物质叫抗体。
设问：什么叫抗原？哪些可以是抗原？什么叫抗体？（请同学们看书后开展
讨论）
学生回答：引起人体产生抗体的物质叫做抗原。
当抗原侵人人体后，人体会产生一种能消灭病原体或其产生的毒素的一种特殊的蛋白质，这种特殊的蛋白质叫做抗体。
设问：为什么把抗体完成的免疫叫体液免疫？（请同学们看书后开展讨论）
学生回答：因为抗体存在于体液中。
［板书］体液免疫：B淋巴细胞——抗体（记忆力功能）
教师讲述：抗体和抗原产生反应，使病原体凝集，并能中和毒素。由于B淋巴细胞对各种抗原记忆能力不一样，因此免疫持续的时间也不一样。
设问：在特异性免疫反应中，还有什么细胞在起作用？（请同学们看书后讨论）
学生回答：T淋巴细胞。
［板书」细胞免疫：T淋巴细胞 —— 淋巴因子（记忆功能）
教师讲述：特异性免疫反应的形成，是一个有细胞免疫和体液棉衣共同参加的连续过程。人们很早就观察到免疫现象，并将其运用到传染病的预防实践中去。
设问：同学们打过预防针吗？能举例吗？
回答：打过，如卡介苗等。
讲述：接种卡介苗后能预防肺结核。我们把这种用人工方法使人体获得免疫力的方式叫人工免疫。
【板书】二、人工免疫
1．定义：用人工方法使人体获得免疫。
2．分类 给人体接种抗原物质
给人体注入抗体或淋巴因子
讲述：我国是世界上最早使用人工免疫的国家，我们炎黄子孙应引以为豪。早在宋朝，我国劳动人民就把天花病人的痘痴经过干燥减毒，研成粉末，吹进小孩鼻孔，使小孩获得对天花的抵抗力，称之为种牛痘。它属于哪一种人工免疫？
学生回答：给人体接种抗原物质。
讲述：人不小心被狂犬咬伤时，要预防狂犬病病毒感染、上医院后，医生给他注射含有特异性抗体的血清或抗毒素，有效地预防狂犬病的发生，请问这属于哪一类人工免疫。
学生回答：给人体注入抗体。
讲述：“这两类人工免疫各有特点。前者：人体获得免疫作用速度慢，维持时间长；后者：人体获得免疫作用快，维持时间短，只能作应急处理或治疗病人。
（三）小结：这堂课我们学习了抗传染免疫。现代免疫学认为，人体的免疫功能包括抗传染免疫、自我稳定、免疫监视三个方面，后两个方面下节课将进一步学习，请同学们好好预习。
（四）作业布置
l．课本第163页第1题。
2．《作业本》第七章第五节l－5。
［第二课时］
二、教学过程
（一）新课引人
1．复习提问：
（1）抗传染免疫分哪两大类？
（2）体液免疫和细胞免疫有什么异同？
（3）人工免疫的方法有哪两种？各有何特点？
2、引言：人工免疫的应用是人类社会在预防传染病上的重大突破，使人们有计划、有步骤地消灭传染病成为可能。我国在成功消灭了天花、霍乱等传染病的基础上，向世界承诺在2000年彻底消灭小儿麻痹症。像这类免疫就是今天我们要学习的。
（二）新课传授
［板书J：计划免疫
设问：什么是计划免疫
指导阅读课本162页，找出计划免疫的定义。
【板书】1.定义：有计划对易感人群进行预防接种，获得免疫，达到控制和消灭某种传染病的目的，称为计划免疫。
教师讲述：以前，青少年患结核病较高。后来人们把结核杆菌在马铃薯培养基上培养，经干燥减毒研制了卡介疫苗，有效地预防结核病。可见接种疫苗对预防疾病作用是巨大的。
设问：我国对适龄儿童实施哪“四苗”？各预防哪些传染病？
指导学生看课本表7－5，熟悉各传染病相对应的疫苗。
［板书］：‘四苗”——卡介疫苗、百白破联合制剂、脊髓灰质疫苗、麻疹疫苗。
投影：表格（已知传染病，请学生说出相应的疫苗）
讲述：前面我们已知道肝炎中有一种乙型肝炎，其病毒传播广泛，目前人们对乙型肝炎的治疗缺乏特效药，因此乙型肝炎已成为严重威胁人类健康的世界性疾病。
设问：预防乙型肝炎最有效的方法是什么？
回答：注射乙肝疫苗。
讲述：我国从1992年l月1日起又把乙肝疫苗纳人计划免疫，以预防和控制乙肝。所以，我们现在的儿童都要实施“五苗”预防接种。传染病曾是人类健康的主要“敌人”。我国政府和人民在同传染病的长期斗争中摸索出了对付传染病的。“三大法宝”：即疫苗，抗生素，以消毒、杀菌灭鼠为中心的爱国卫生运动。计划免疫的实施，使人类有可能消灭某些传染病。
过渡：人体除了抗传染免疫外，还有哪些功能呢？
讲解：免疫是机体的一种保护性生理反应，其作用是识别“自己”和“非己”，并排除抗原性“异物”，以维持机体内环境的平衡和稳定。那么人体免疫功能有哪些呢？
学生回答，教师归纳。
［板书］四、人体免疫功能
1．人体免疫功能有：抗传染免疫、自我稳定、免疫监视。
提问：抗传染免疫指哪两个方面？
回答：指非特异性和特异性免疫两个方面。
提问：自我稳定、免疫监视分别指什么含义？让学生从课文中找出答案。。
讲解：自我稳定指及时清除体内衰老、死亡或损伤的细胞。免疫监视即随时识到和清除体内突变产生的异常细胞。
过渡：当一个人的免疫功能异常时，会出现什么情况呢？
讲解：类风湿性关节炎是一种顽固病症，为何难以根治呢？因为患者自身的淋巴细胞或抗体损伤了自身的细胞。
问：我们当中有无学生注射过青霉素？
回答：有。
再问：注射前一定要先进行什么手续？为什么？
讲解：注射青霉素～定要先进行皮试，这是因为有些具有过敏体质的人，对某些抗原会产生过敏反应。一如对青霉素有过敏反应的人一接触青霉素就会发生过敏，严重时出现休克甚至死亡，这时必须迅速用药物抢救。
阅读课文回答：艾滋病是一种什么病？为什么那么可怕？
教师小结并板书：
[板书]2.人免疫功能异常时会出现病变或免疫功能过低。
（三）小结
本节课主要学习了人工免疫和计划免疫，它们有效地控制了传染病的发生。人体有三大免疫功能：抗传染免疫、自我稳定和免疫监视。
（四）作业布置
1．课本第163页练习1、2。
2．《作业本》第七章第五节第6－7。
第六节 恶性肿瘤和心血管病
一、教学目标
1．了解恶性肿瘤和癌。
2、了解动脉硬化。
3．介绍恶性肿瘤的防治。
4.常见的心血管疾病。
5、通过本节内容的学习，使学生明白养成科学健康的生活方式的重要性。
二、教学重点与难点
教学重点：恶性肿瘤和癌，动脉硬化。
教学难点：动脉硬化和心血管意外。
三、教学过程
（一）引人新课”
前面我们已经学了防中毒和传染病，由此可知，人类需要自身保护的重要性，但由于人类的不断努力，使许多传染性疾病逐渐得到了控制。随着生活水平的不断提高，某些非传染性疾病却在逐渐增多，已成为危害人类生命健康的重要疾病，主要有恶性肿瘤、脑血管意外和冠心病等。
（二）教授新课
设问：肿瘤和癌是我们在日常生活中经常听说的疾病，两者好否完全一样呢？
让学生根据生活中的所见所闻展开讨论，得出两者是不完全相同的，然后转人本节课的学习。
[板书] 一、恶性肿瘤
设问：肿瘤是一种什么样的疾病呢？他与我们前面所学的传染病引起的原因是否一样？
让同学们阅读课本后师生讨论归纳。
展示投影片：
1. 肿瘤是一种细胞性疾病
2．肿瘤细胞特点：能不间断分裂，产生与自己相同的肿瘤细胞
良性肿瘤细胞的特点：产生的肿瘤细胞都集中在原发部位
恶性肿瘤细胞的特点：产生的肿瘤细胞转移并侵犯新的组织
思考：肿瘤的成因与传染病是否一样？良性肿瘤细胞与恶性肿瘤细胞的共同点与不同点？
讲述：肿瘤与传染病不同，后者由病原体引起，而前者是由正常细胞转变为肿瘤细胞而形成的。良性肿瘤细胞与恶性肿瘤细胞的共同点是都能不间断地分裂，区别在于是否sgff移并侵犯新的？
设问：那么，我们常说的癌又是如何形成的呢？
— —
学生阅读课本后回答：癌是上皮细胞形成的恶性肿瘤。
展示投影片：3．由上皮细胞形成的恶性肿瘤叫癌
讲述：由于大多数恶性肿瘤都是癌，所以习惯认为恶性肿瘤就是癌，恶性肿瘤细胞就是癌细胞。
设问：当知道了肿瘤的形成后，同学们一定会想，它对人的生命危害怎么会如此之大呢？
请学生们对肿瘤的所见所闻展开讨诠私
讲解：由于癌细胞恶性增殖，耗尽患者营养，使人消瘦衰竭死亡，且由于癌细胞在体内广泛传播，所以，难以治愈。当然，如果是良性肿瘤，只要把它切除就行。（为什么）
设问：知道了恶性肿瘤的特点及危害，同学们应如何加以防治呢？
让学生阅读课本后讨论：
1．联系实际，简要介绍目前常用的治疗方法。
2．归纳小结如何在日常生活中加以预防。
3．对该疾病应做到早发现、早诊断、早治疗。
过渡：目前，对人类危害最大的非传染性疾病还有心血管疾病，即常听说的冠心病和脑血管意外，它们又是如何形成的呢？
[板书〕二、心血管庭的面
1．动脉硬化：由于胆固醇和其他BHM类物质在动脉管腔内壁堆积，使动脉管壁失去弹性而变硬，同时使管腔狭窄甚至闭塞。
设问。请同学们思考。引起动脉硬化的原因是什么了结果会造成什么？为此，我们的生活习惯中应注意什么？
展示自制投影片讲解动脉硬化的特点。
讨论后小结：（1）平时不能摄人过多的胆固醇和脂肪类物质，以免造成动脉硬化。
（2）动脉硬化的结果会阻碍血液循环，造成危险。
设问：当人身上某些部位的动脉硬化后，会使人产生什么后果呢？
让学生阅读课本后归纳总结。
2．冠心病：冠状动脉硬化所致。
脑血管意外（中风）：脑部动脉硬化加高血压所致。
3．冠心病。、脑血管意外等心血管疾病是目前威胁人类健康的头号之敌。
讨论了心血管疾病的形成原因后，再让同学们考虑应如何防止这些疾病的产生。
（三）小结
本节课重点要求同学了解肿瘤、肿瘤细胞的特点和危害，了解癌的成因和对人体的危害；弄清动脉硬化的成因和后果，从而进一步认识到养成健康科学的生活习惯是防止非传染性疾病的有效手段之一，也使学生认识到威胁人类健康的头号之敌应是心血管疾病。
（四）巩固练习。P 165练习 1、2
（五）布置作业：《作业本》
第七节 生理和心理保健
一、教学目标
l．了解酗酒的涵义。
2．了解急性酒精中毒和慢性酒精中毒的特点和危害。
3．了解吸烟的危害。
4．了解吸毒的危害。－
5．通过对酗酒、吸烟、吸毒的危害的学习使学生养成健康科学的生活习惯。
二、教学重点与难点
教学重点：酗酒的危害，吸烟的危害。
教学难点：吸烟的危害。
教学过程
（一）复习巩固
展示投影片：
（1）目前危害人类的非传染性疾病主要有哪些？
（2）肿瘤细胞的特点是什么？良性肿瘤细胞和恶性肿瘤细胞有什么区别？癌是指什么？
（3）什么是动脉硬化？会引起哪些疾病？
（二）引人新课
我们已经知道以上疾病的产生都与不健康的生活习惯有关，但随着现代社会的发展，人民生活水平的不断提高，健康观念也有了更新，无病就是健康已成为过去，现代健康观认为：一是要身体健康．二是要精神健康。但是，吸烟、酗酒和吸毒等社会问题已严重威胁人类的身心健康，所以，我们非常有必要学习吸烟、酗酒和吸毒到底对人的身心健康有什么影响。
[板书] 一、酗酒
讲述：酒精饮料，特别是白酒，起作用的主要 成分是究竟，进入人体后少量在胃内吸收，大部分在小肠内吸收，那么 吸收后对人体产生什么影响呢？
展示投影片 1．少量的救星被人体吸收后，对人体有利。
2. 过量的酒精（酗酒）可以是人发生酒精中毒，分为慢性中毒和急性中毒。
慢性中毒可以形象人的消化系统：胃炎、脂肪肝、肝硬化； 循环系统：动脉硬化、导致心肌梗塞等心脏病；神经系统：损伤脑细胞，注意力不集中，思维、记忆力减退，判断能力障碍等。
急性中毒表现为酒醉状态。。
思考：交通法规为什么规定严禁酒后驾车？联系生活中的所见所闻你认为酒醉会有那些危害？
答：前者会使人的注意力不集中，判断能力下降，容易发生车祸；后者会使人失去自我控制，造成社会治安问题，容易发生人身意外事故导致生命危险。，
[板书] 二、吸烟的危害
让学生阅读课本图7－18，认识到吸烟的危害性。
l．．吸烟是影响健康的重要原因之一。
设问。根据同学们生活中所听说过的，想一想，吸烟对人体的危害有哪些呢？
学生讨论后老师讲解：
烟主要的有害物质有烟碱和焦油。
（1）烟碱的危害。
呼吸系统：慢性支气管炎、肺气肿。
神经系统：刺激中枢神经系统，使之暂时兴奋，但随后便会抑制，甚至麻痹。
循环系统。促使动脉硬化，诱发心脏病。
消化系统：改变胃液的酸碱度，溃疡病的发病率增加
（2）焦油
产生：烟叶中的有机物不完全燃烧的产物。
危害：焦油中含有大量的致癌物（主要是苯并茁）——诱发肺癌。
2．吸烟还造成环境的污染．引发火灾。
讨论：－
（1）有人认为自己不吸烟就不会因起健康的危害，其观点是否正确？
（2）有人认为吸烟能提神，所以在疲倦时应该吸烟，对吗？
[板书」三、反吸毒斗争
让学生阅读课本
讨论讲述：1．毒品有九大类，危害最大的是鸦片类、可卡因类和大麻类。
2．危害：严重危害人的身心健康；有成病性，难以戒除；破坏社会安宁和经济发展。
（在讲解毒品及其危害时应特别注意联系实际，通过生动而真实的例子加深印象）
[板书] 四、精神健康
学生阅读课本后讨论：青少年不仅要有强健的体魄，而且要有健康的精神品质。
（四）巩固练习：P 169练习 l、2、3
（五）布置作业：《作业本》
第八节 遗传病和优生
一、教学目标
1．让学生了解遗传物质。
2．了解遗传病和优生 。
3．了解什么是近亲和禁止近亲婚配。
4．通过对遗传病知识的学习，使学生认识到实施计划生育和优生法规的正确性。
二、教学重点与难点
教学重点：禁止近亲婚配。
教学难点：遗传物质和遗传病。
三、教学过程
（一）新课引入
复习提问：什么是传染病，肿瘤和心血管疾病，它们分别是由什么引起的？
学生回答后，讲解。
发生在人类身上的疾病是否都由病原体或细胞或动脉硬化等引起的呢？让学生联系生活实际思考后回答：不是。
讲：有些疾病既不是传染病，也不是肿瘤、心血管疾病等，而是由父母遗传给子女造成的，即是我们已听说的遗传病，那么什么原因会造成遗传病，我们应如何防止呢？
（二）讲授新课
【板书】一、遗传物质
讲解：我们在初一已学过，人和其他所有生物具有不同的性状，那是位于染色体上基因决定的，那么染色体、基因分别是什么样的物质呢？
让学生阅读课本P 169。
分析：（1）染色体是由脱氧核糖核酸（简称DNA）和蛋白质组成；
（2）DNA分子相对分子量很大，由两条长链盘旋成螺旋状；
（3）DNA分子是由许多起遗传作用的片段构成，这些片段就是基因；
（4）由于基因决定生物性状，所以，DNA是一种遗传物质。
展示投影片：染色体 蛋白质
DNA（遗传物质）一基因（控制生物的性状特征）
[板书]二、遗传病和优生
设问：请同学思考，日常生活中常听说有先天愚型，白化病等，它们是否由于病原体引起，或细胞性疾病，动脉硬化引起呢？
讲：这些疾病是由于DNA、基因、染色体发生变化而引起。
［板书］l．遗传病：人的 W、基因和染色体发生变化而引起的疾病。
让学生阅读课本P 170页思考：它们怎样的变化引起了遗传病的发生呢？
讲：如白化病是由于基因突变而引起，先天愚型是染色体数目发生变化引起（正常人体内有46个染色体，形成23对）。
所以，遗传病的产生原因与其他疾病不同。治疗也相当困难，目前已是医学界研究的重要课题，我国遗传病的发病率已是相当高。请同学们想一想，在你的周围有没有遗传病存在。
设问：如何来防止遗传病的发生呢？
［板书］2．优生
讲述：优生就是运用遗传学的原理和方法，多生优良个体或减少不良个体生育，为此，我国制定了优生法规，重要的一条措施是禁止近亲婚配。
［板书］（1）禁止近亲婚配
设问：什么是近亲？为什么要禁止近亲婚配？请同学们阅读课本P171。
小结：①近亲是直系血亲和三代之内的旁系血亲。
展示投影片思考：图中的“本人”除了标明的直系血亲之外，还有哪些直系血亲和三代之内的旁系血亲？
答：图中标明的是上三代近亲，实际上还有下三代近亲。
②近亲婚配导致遗传病的发病率较高。
设问：还有哪些其他优生措施呢？请同学阅读P 171。
[板书」（2）开展婚前检查，进行遗传咨询，产前诊断
（三）小结
本节课主要让学生了解遗传物质是什么，弄清染色体、DNA、基因它们之间的相互关系，进一步了解基因决定了生物体的性状；了解遗传病与传染病、肿瘤、心血管疾病等的差异，认识到遗传病是难以治愈的，明白优生的重要性，了解优生的措施。
（四）巩固练习：课本P 172，练习（l）、（2）、（3）
（五）作业：《作业本》
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- 20 -教 案 （总第4课时）
课 题 第三节 氧气的制取 课型 新 授
日 期 2003年2月14日星期五 教具 制取氧气的实验器材
教学目标 1、理解实验室和工业上制取氧气的原理。2、初步学会实验室制取氧气的方法。3、了解分解反应的概念，并能区分化合反应和分解反应。4、介绍催化剂，催化剂作用及酶的催化作用和功能。
重点 难 点 重点：实验室制取氧气的反应原理。难点：二氧化锰作为氯酸钾制取氧气的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变。
教学过程：一、引入新课：复习提问：1、氧气的物理性质。 2、氧气的化学性质。…………那么我们如何来得到氧气呢？二、新课教学：氧气的制取通常采用实验室制法和工业制法。（一）实验室制法：1、用氯酸钾和二氧化锰制氧气。（1）介绍装置：发生装置和收集装置。出示挂图（或投影），一边演示，一边介绍仪器。（2）反应：氯酸钾 氯化钾 + 氧气实验要点：1、检查装置的气密性。 2、将氯酸钾和二氧化锰以3：1质量之比混合。 3、让试管口略向下倾斜。（为什么？） 4、集气瓶中装满水，倒立于水槽中。 5、加热试管，先移动酒精灯使试管均匀受热，再固定在试管底部加热。 6、实验完毕，先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯。 7、再用向上排空气法收集一瓶氧气。讨论：（1）怎样证明集气瓶中已充满了氧气？（瓶口） （2）导管为什么要插到瓶底？（为了排尽瓶内空气）2、用高锰酸钾来制取氧气 反应式：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气要点：不需要加催化剂，但要在试管口放一团棉花，这是为防止加热时高锰 酸钾的晶体颗粒进入导管和水槽。小结：实验式制法引出分解反应。 反应类型 反应物种数 生成物种数 化合反应 二种或二种以上 一种 分解反应 一种 二种或两种以上（二）氧气的工业制法 工业生产上为了制取大量的、价格便宜的氧，可通过一定的设备加压和低温使空气变成液态空气。再根据氮气的沸点和氧气的沸点不同而加以分离，这样得到的液态氧纯度可达99.5%。 氮气 （沸点：-196C）阅读课本P18，后板书：空气 液态空气 氧气 （沸点：-183C）说明：实验室制法（化学变化） 工业制法 （物理变化）（小结）在讲到二氧化锰的催化作用时，说明：酶的催化作用和功能。课堂巩固练习：课后练习。1——3布置作业：1、识记实验室制氧气的两个化学方程式。 2、作业本第三节。板书设计： 第三节 氧气的制取C + O2 CO2 一、实验室制法：S + O2 SO2 P + O2 P2O5 1、 氯酸钾 氯化钾 + 氧气Fe + O2 Fe3O4 KCIO3 KCI + O2CH4 + O2 H2O + CO2 催化剂： 2、高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KmnO4 K2MnO4 MnO2 O2分解反应：…………二、工业制法——分离空气法。1、净化空气。2、低温加压。3、液氮汽化（分离）4、余下液氧教后心得：《自然科学》电子备课教案
第三章 水和溶液 第一节 水 （第一课时）
一、教学目标1．了解天然水是溶液，了解纯净水。2．了解水的组成和性质。3．通过水的重要性、水污染的严重后果的知识介绍，增强学生的环保意识；通过水的组成 和性质质的研究，向学生进行科学方法和实事求是的思想教育，激发学习兴趣。二、教学重点与难点：水的组成三、教学方法：演示实验法、讲解分析法四、教学准备1．取河水、雨水、自来水、蒸馏水各一小瓶，贴好标签。2．水电解装置、直流电源。3．投影仪、自制投影片。
教 师 活 动 学 生 活 动
〔复习〕什么叫混合物和纯净物？什么叫溶液？〔引言〕水是我们非常熟悉的一种物质，它和我们的生活密不可分。前几册我们已学习了地球上的水循环、物质在水中的溶解性等知识，今天开始我们将进一步学习水和溶液的性质。 第三章 水和溶液 第一节 水［提问］我们通常所接触到的水有哪些？一学生回答后，其他学生补充。〔追问〕那么这些水是不是纯净的水呢？〔讲解〕通常人们所接触到的水都不是纯净的，一定含有某些杂质，因为水是一种良好的溶剂，它能溶解多种物质。［学生讨论］通常的水中可能会溶解哪些物质呢？［归纳］讨论后，师生共同分析、归纳水中溶有的成分，引出：常见的澄清透明的水其实是某些物质的溶液。［提问］溶液属于哪一类物质（混合物、纯净物）？［展示］教师出示四种不同的水：河水、雨水、自来水、蒸馏水，全班学生观察，并叫一学生根据生活经验说出上述“水”的大致滋味和区别，进一步说明通常的水肯定含有某些物质，是一种溶液。〔板书〕一、天然水是溶液［阅读］学生阅读课本52页末一句至53页第一段，了解常见水溶液的成分，水对人类的重要性。［过渡］怎样得到纯净的水呢？水的组成又是怎样的呢？［板书］二、水的组成［讲解］通常人们把蒸馏水就看作是纯净的水。将天然水变为纯净水的有效方法是：　　　　天然水—－—――――→去离子水（即纯净水）［设疑］那么这样得到的水到底是由什么组成的呢？〔演示〕教师引导学生回忆前面学过的水电解实验，思考怎样检验电解的产物——H２和O２，然后教师演示（可在上课开始时就接通电源电解水），并叫两位学生分别检验出H２和O２。〔归纳、讲解〕结合实验现象和结果展开讨论，并逐步归纳整理得到：水在通电进行化学反应时，水分子分解出氢原子和氧原子，氢原子和氧原子各自结合形成氢分子和氧分子，大量氢分子聚集成氢气，大量氧分子聚集成氧气，而氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢、氧两种元素组成的。同时此实验还充分说明了在化学反应里分子可以再分，而原子却不能再分的事实。［板书］水是由氢、氧两种元素组成的。［设问］我们已经知道水是由氢、氧两种元素组成的，那么水的分子式是否就写成HO呢？［讲解］根据学生回答，引出还必须知道氢、氧的原子个数才能确定水的分子式。教师引导学生利用实验中的现象进行推论：因VH２∶VO２＝2∶l，且ρH２＝0．09克／升，ρO２＝l．43克／升，那么质量之比M H２∶M O２＝ρH２VH２∶ρO２VO２=1∶8，由此推知水中氢元素和氧元素的质量比是1∶8，则水分子中氢、氧原子的个数比为 H∶O=1∶8 再根据实验测得水的相对分子质量是18，由此确定水的分子式是HZO。[启示]由上述水的组成可知，一切物质的分子式都是根据实验结果测定出来的，不能凭空臆造，应该进行实事求是的科学研究。 〔练习〕出示自制投影片： 1．水是由 组成，水由 构成。 2．每个水分子由 构成。 3．河水的水分子中含有其他分子，所以说河水是混合物，对不对？为什么？ 4．已知水电解实验中得到a升氧气和b升氢气，则a：b= ，氢气和氧气的质量比是 ；若有10个水分子分解，则能得到 个氢分子，得到的氧分子中的氧原子个数是 。 5．水中氢元素的质量分数是 ，氧元素的质量分数是 。6．若某物质由碳、氧两种元素组成，且碳、氧的质量比是3∶8，则该物质的分子式中碳和氧的原子个数比是 。 练习时，教师巡视学生，及时发现问题，并个别指导、纠正，然后学生逐题回答，师生一起详细分析，力求全体学生弄懂、掌握小结：根据板书，由学生小结本课时的主要内容，要突出重点：水的组成。同时教师可说明水的重要性，水污染的严重后果。巩固练习：课本54页练习1布置作业：配套作业本第三章第一节第一部分 由两种或两种以上的物质组成的叫混合物；只由一种分子组成的叫纯净物。河水、海水、自来水矿泉水、雨水、湖水泥沙、矿物质、一些可溶于水的物质混合物阅读课文观察演示实验，回忆如何检验氧气和氢气应用知识与老师一起求证水的组成及确定水的分子式做巩固练习
第一节 水 （第二课时）
一、教学目标1、学生能复述水的物理性质和化学性质。2、回写出水的化学性质中的有关反应方程式，3、初步学会根据已知化学方程式推理写出水的同类性质中的其他物质的化学方程式。二、教学重点和难点1、水的化学性质 2、水的有关化学方程式的书写三、教学方法：演示实验法、讨论法、科学推理法四、教学准备1．金属钠、金属钾、水、新鲜生石灰、酚酞试液。2．酒精灯、小试管、烧杯、培养皿（大号）、镊子、小刀、滤纸、铝箔、火柴。3．投影仪、自制投影片。
教 师 活 动 学 生 活 动
［复习］水是由什么元素组成的？水又由什么微粒构成？［引言］水的用途很广泛，那么这些用途说明了水具有怎样的性质呢？［板书］三、水的性质［展示］一瓶纯净的水。［提问］请描述这瓶水有哪些性质？先让学生自由议论，然后请学生回答，其他学生相互补充，教师纠正。［讲解］纯净的水是没有颜色、没有气味和没有味道的透明液体，密度在4℃时最大，为１克／厘米３（l．0×103千克／米3）。在1标准大气压下，水的沸点是100℃，凝固点是0℃，水凝结成冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。提问学生：冰的这种性质对水中生物有什么好处？［设问］水在通常情况下会分解吗？它有哪些化学性质呢？［讲解〕水在常温下是一种较稳定的化合物，只有在高温或通电时才会分解。要求学生写出水电解的化学方程式，并让一学生板演。［板书］1．水在高温时会分解 2H2O（蒸气）==== 2H2＋O2（比较通电分解和高温分解两个反应方程式的异同）〔启发〕水能不能与其他物质发生化学反应呢？〔演示〕水能与许多物质发生化学反应，如水和金属钠反应。 打开投影仪，将大号培养皿装适量水后放在投影仪上，然后取一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸去表面的煤油，投人大号培养皿里，观察投影，让学生描述实验现象，最后向培养皿里滴人几滴酚酞试液，再观察，学生描述。教师归纳整个实验过程的现象。〔设问〕产生的气体是什么？ 然后另做一实验，用铝箔包一小块金属钠，用镊子夹住浸人盛有水的烧杯里，并迅速用一小试管排水集气，放在酒精灯火焰上检验，可以证明是氢气。［结论］常温下水和金属钠反应生成了氢氧化钠，并放出氢气。〔板书〕2．常温下水和钠等活泼金属反应。 　　　2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑［思考］通常情况下，存放金属钠应注意什么？应怎样存放？［拓展］在常温下水也能和钾、钙等金属反应，放出氢气，同时分别生成氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙【Ca（OH）2】。［演示］金属钾与水的反应，滴无色酚酞，观察现象。 　要求学生写出反应方程式，判断反应属于哪种基本类型： 2K＋2H2O == 2KOH＋H2↑ Ca＋2H2O == Ca（OH）2＋H2↑［引申］水能否和其他的金属起反应呢？［讲解］在加热条件下，水还能跟铁等金属反应，放出氢气，同时生成相应的金属氧化物。［板书］3．加热时水能和铁等金属反应。 　　3Fe＋4H2O（气）==== F3O4＋4H2↑ ［提问］反应类型属于哪种？与前面比较，有什么不同？［练习］课本54页练习3［讲解板书］4．加热时水能和某些非金属反应。 C＋H2O（气）==== CO2＋H2↑（水煤气的主要成分）〔设问〕该反应的反应类型属于哪种？是否为氧化一还原反应？判断氧化剂和还原剂。［过渡］日常生活中，我们是否观察到水还能与另外的物质起反应？（如水和生石灰的反应）［演示］新鲜生石灰与水的作用，请学生描述实验现象。［讲解板书］5．水能与某些氧化物反应。 　　 SO３＋H2O == H2SO4 　　 CaO＋H2O == Ca（OH）2［练习］对照上述反应方程式，学生写出水分别和CO2、Na2O、K2O的反应方程式，然后师生共同分析、纠正。［小结］：根据板书提纲，学生小结后，教师作出肯定和补充，强调应进一步熟悉水的性质，能写出相应的化学方程式；同时通过学习，我们也知道了认识、研究某种物质时，一般要从哪些方面着手的科学研究方法。［巩固练习］： 1．出示自制投影片：请说出下列过程中水所起的作用分别是什么。 （1）在配制食盐水时，水是 。 （2）建筑上把生石灰加水制取石灰浆，这里水是 。 （3）氢气在氧气中燃烧可以得到水，这里水是 。 （4）在炽热的碳中通人水蒸气制取水煤气，水作为 。 （5）试管内壁上附有高锰酸钾固体，可用水冲掉，这里水是 。 2．课本54页练习2［布置作业］配套作业本第三章第一节第二部分 水由氢和氧两种元素组成，水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。因为冰水混合物的温度为0℃，冰浮在水面上，可以防止水温的继续下降，对水生生物的生存具有非常重要的意义。钠在水面上快速游动并发出“吱吱”的声音，钠的周围有气体生成；滴入酚酞试液后变红色。钠不能和水接触，钠应存放在煤油中。属于置换反应。置换反应，此反应需要高温条件。置换反应、氧化-还原反应，氧化剂是水，还原剂是碳。冒气泡，容器壁发热CO2＋H2O == H2CO3Na2O＋H2O == 2NaOHK2O＋H2O == 2KOH
第二节 饱和溶液和不饱和溶液
一、教学目标1．理解饱和溶液和不饱和溶液。2．了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓稀的区别和联系。3．增强对试管的使用、振荡、倾倒、药品的取用等实验技能，提高观察实验的能力。4．通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、由量 变到质变和外因的作用等辩证唯物主义观点的教育。二、教学重点与教学难点教学重点：饱和溶液和不饱和溶液的涵义。教学难点：饱和溶液的涵义。三、教学方法：实验法、讲授法、比较法四、教学准备1．硝酸钾固体、食盐固体、约10克蔗糖、约0．2克熟石灰、蒸馏水、试管、药匙、试管夹、酒精灯、火柴、量简（10mL）。（每2人一组）2．投影仪、自制投影片
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〔引言〕日常生活中，我们常常要配制食盐水、蔗糖水，那么在一杯水中食盐或蔗糖会无限止地溶解吗？引出，今天我们将学习溶液的两种类别： 第二节 饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液（板书）［实验］学生做课本图3－2，硝酸钾和食盐在水中的溶解性实验。 教师先说明实验要求，然后操作图3－2a的实验，让学生仔细观察、思考，归纳结论，师生一起分析。［讲解］上述实验说明常温下食盐和硝酸钾虽然都能溶于水，但在一定量水中（试管中的水），物质是不能无限止地溶解的，一般有一个最高限度。［讨论］怎样判断物质的溶解是否达到了最大限度？有没有条件限制？ 学生回答后，教师应强调：在一定温度、一定量溶剂的条件下，可继续加人该溶质，观察是不是又溶解了，从而引人概念。〔讲解板书〕1．饱和溶液和不饱和溶液的概念［投影］在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。 两者比较：区别在于加人溶质后是否能再溶解。〔阅读〕学生阅读课本54页黑体字，及时理解两个概念。〔启发〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时一定要指出一定温度和一定量的溶剂，这是什么原因呢？〔实验〕学生做课本图3－2b的实验，给盛硝酸钾的试管加热，盛食盐的试管加水，观察现象，思考说明了什么问题。［讲解］通过实验看到，升高温度可以使原来不能再溶解的硝酸钾又能继续溶解了；增加溶剂可以使原来不能再溶解的食盐也能继续溶解。下面我们请一位同学用比较简洁、概括的话来表达以上的两种变化的特点。学生回答：增加溶剂或升高温度能使饱和溶液转变成不饱和溶液。教师强调：必须指明“在一定温度下”和“一定量的溶剂”的条件时，“饱和”和“不饱和”才具有确定的意义。饱和溶液和不饱和溶液两者相互转变的方法有：（板书）2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化对于大多数溶液来说： 　　　　　　 　 饱和溶液　　　　　　　　　　　　　　 不饱和溶液　　　　　 　（讲解）可见，当改变饱和溶液的条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，饱和溶液可以成为不饱和溶液；反之，改变不饱和溶液的条件时，也可以成为饱和溶液。上述表明，改变实验条件是研究化学现象的一种基本方法。［练习］出示自制投影片：室温下有一杯接近炮和的蔗糖溶液，怎样把它变为饱和溶液？［设问］生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？［板书］二、浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液的关系（讲解）通常人们把溶液区分为浓溶液和稀溶液，把溶有较多溶质的溶液叫做浓溶液，把溶有较少溶质的溶液叫做稀溶液。教师指导学生阅读课本中相应的内容，并联系生活实际，举例说明。［实验］学生做课本图3－3，蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验。观察现象，讨论结果。〔小结〕师生共同分析得出，溶液的浓与稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度是否变化、溶剂量多量少无关，不受条件限制。饱和与不饱和是指溶质是否达到最大溶解限度，要受温度和溶剂两个条件的制约。“饱和”、“不饱和”表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的浓稀无关。它们之间的关系有：（板书）1．浓溶液不一定是炮和溶液。 2．稀溶液不一定是不饱和溶液。［投影］出示自制投影片：注意两点：1．一种溶液是否饱和，关键在于它是否还能继续溶解溶质，而不在于溶液的浓稀。 　2．对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。［小结］学生先归纳小结，教师再强调：溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从不同角度对溶液分类的，浓溶液和稀溶液都可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液，两种分类没有确定的对应关系。［巩固练习］课本56页，练习l、2［布置作业］配套作业本第三章第二节 不能无限制溶解。动手实验。常温下，在一定量的水中物质不能无限制地溶解。条件：一定温度、一定量的溶剂。阅读黑体字，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。动手实验，分析现象归纳出结论。理解并记忆饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的条件。①加入一定量的蔗糖②蒸发掉一定量的水不一定。动手实验了解浓溶液稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液的关系。理解并记忆溶液的饱和与否与溶液浓度的浓稀之间没有必然的联系。
第三节 溶解度 （第一课时）
一、教学目标使学生理解溶解度的概念，了解物质溶解性等级分类。2．巩固理解溶解度的准确涵义，了解影响固体溶解度的因素。3．通过影响固体溶解度的因素的学习，使学生接受内因与外因的作用等辩证唯物主义观点。4．通过溶解度计算中规范解题的训练，培养学生严谨的学习态度，掌握良好的科学学习方法。二、教学重点与难点教学重点：建立溶解度的概念；掌握根据溶解度的基本计算。教学难点：固体物质溶解度的概念；溶解性与溶解度的区别；掌握有关溶解度的计算方法。三、教学方法：讲授法、分析法四、教学准备投影仪、投影片
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［复习］1．什么叫饱和溶液？不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样？ 2．有一杯硝酸钾溶液，要使杯底留有的少量硝酸钾固体溶解，可采用什么方法？［引言］不同物质在水里的溶解能力是不同的，我们已学过，一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。如食盐容易溶解在水里，而油脂很难溶解在水里。那么，怎样定量地来比较物质的溶解性呢？我们用溶解度来定量比较物质的溶解性。 第三节 溶解度一、溶解度［讲解板书］1．溶解度定义：在一定温度下，固体物质的溶解度可以用溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）来表示。（引导学生阅读课文56页有关内容）溶剂一般指水。［讲解］例如，蔗糖在20℃时的溶解度是203．9克，就表示在20℃时，l00克水中最多能溶解203．9克蔗糖。再如，50℃时，85．5克KNO3在l00克水中刚好能达到饱和状态，则说明50℃时，KNO3的溶解度是 85．5克。［提问］溶解度概念中包括了哪几方面的内容？［讲解］学生回答后，教师强调说明四个方面的内容：（1）因为温度变化对溶解度大小有影响，所以要指出“在一定温度下”。（2）各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准，规定用“100克溶剂”作标准，通常指100克水。（3）因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时，溶解的量不相同，所以规定不同固体物质的溶解度都应该达到饱和状态。（4）所溶解的溶质的质量单位规定为克，这样与溶剂质量的单位一致。［练习］出示自制投影片：下列四句话对不对？为什么？（1）100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38克。（ ）（2）50℃时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾，所以氯化钾在水中的溶解度是30克。（ ）（3） 在d℃时，100克水中溶有75克KNO3，所以d℃时KNO3的溶解度为75克。（ ）（4）6℃时，100克水中最多溶解了110 克KNO3，所以KNO3在这温度下的溶解度是110克。（ ）［讲解］各种物质在水里的溶解度是不同的，通常根据物质在室温时的溶解度，将它们在水中的溶解性划分为四个等级：溶解度在10克以上的物质叫易溶物质，溶解度大于1克的叫可溶物质，溶解度小于1克的叫微溶物质，溶解度小于0．1克的叫难溶物质。绝对不溶于水的物质是没有的，习惯上把难溶物叫“不溶物”。引导学生阅读课本57页表3－l及相关内容。〔板书〕二．溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶）［讨论］物质的溶解性和溶解度有什么区别和联系？［归纳］学生讨论、辨析后，教师归纳，并投影显示：溶解性和溶解度的比较溶 解 性溶 解 度涵义一种物质溶解在另一种物质里的能力，可分为四个等级．在一定温度下，某固态溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(克)联系溶解度是衡量溶解度大小的动量表示的量度,它们均与溶质、溶剂本身性质有关，并受外界条件（如温度）的影响。［介绍］气体的溶解度。［设问］温度怎样影响固体物质的溶解度呢？〔讲解〕大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾、蔗糖等；少数物质的溶解度随温度的变化改变很小，如食盐；极少数物质的溶解度随温度的升高反而减小，如熟石灰。各物质在某一温度的溶解度都是由实验测定的。［阅读］引导学生阅读课本表3－2；找出一定的变化规律。［讲解］为了更直观地表现出溶解度与温度的关系，可用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，标出某种物质在不同温度时溶解度数值的对应点，然后用一条平滑的曲线把这些坐标点连接起来，就制成了溶解度曲线。用同样方法可绘制出其他的物质的溶解度曲线，如课本图 3－4。（以上可边讲边画出 KNO3的溶解度曲线）［板书］二、溶解度曲线［思考］学生对照课本图3－4、3－5，思考：溶解度曲线能表示什么意义？（或者说从溶解度曲线中可以知道什么？）［归纳］学生思考后，投影显示溶解度曲线图，然后师生一起分析并归纳出溶解度曲线的几点意义，板书如下： 1．曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度。 2．溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数 值。 3．曲线表示了不同物质在同一温度时的溶解度数值。 4．曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况。 5．两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相 等。 6．曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液。［练习］出示自制投影片，学生对照课本图 3-4、图 3-5完成习题：（1）查20℃硝酸按和熟石灰的溶解度各是多少？（2）比较20℃时食盐、硝酸钾、硝酸钠、硝酸铰的溶解度由大到小的顺序？（3）硝酸钠与硝酸钾在什么温度时溶解度相同？（4）50℃时氯化钾的溶解度约是 克。若在100克水中加入30克氯化钾，溶解后能否达到饱和？ ，还应加入 克氯化钾才能刚好达到饱和。［小结］我们着重学习了溶解度的概念，它包括四方面的内容，缺一不可，必须全面理解。同时要通过溶解性等级的判断、溶解度曲线的应用来加深巩固溶解度概念，为掌握溶解度的有关计算打下基础。［巩固练习］［投影］出示自制投影片： 1．10℃时硝酸钠的溶解度是80克，这表示　　　　　　　　。 2．20℃时，在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可以认为是（　　　） A．易溶　　B．可溶　　C．微溶　　D．难溶 3．6℃时硝酸钾的溶解度是110 克，若把80克硝酸钾放人100克水中充分溶解后，能得到 的硝酸钾溶液，还需加入 克硝酸钾才能达到饱和状态。［布置作业］：配套作业本第三章第三节l－7 一定温度下不能在溶解某种溶质的溶液。加热、增加溶剂。了解溶解度的概念理解溶解度的涵义巩固溶解度的涵义了解物质的溶解度等级的划分标准比较物质的溶解性和溶解度有什么区别和联系了解气体溶解度及影响气体溶解度的因素读几种物质的溶解度与温度的关系图，找出固体溶解度及其影响因素之间的关系。学会绘制溶解度曲线的方法。掌握溶解度曲线的意义通过应用溶解度曲线解题巩固溶解度曲线的意义。做巩固练习。
第三节　　　溶解度 （第二课时）
一、教学目标1．使学生巩固理解溶解度的准确涵义。掌握根据溶解度的基本计算，学会解答溶解度计算的一般方法，提高运算能力。通过溶解度计算中规范解题的训练，培养学生严谨的学习态度，掌握良好的科学学习方法。学会转换溶解度计算的两个基本关系式，理清溶解度计算的基本思路，并能熟练写出规范的解题格式。二、教学重点和难点教学重点：掌握根据溶解度的基本计算。教学难点：掌握有关溶解度的计算方法。三、教学方法：讲练结合法、四、教学准备投影仪、投影片
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［复习］1．什么叫溶解度？它包括哪四方面的内容？ 2．在溶液里，溶解度表示了哪两者之间的质量关系？［引言］由提问2，溶解度表示了在饱和溶液里溶质和溶剂之间的质量关系。今天我们就来研究溶液里溶质和溶剂之间的质量关系。［板书］三、根据溶解度的计算〔引导讨论〕20℃时，食盐的溶解度是36克，可知 食盐质量 水质量 饱和溶液质量 36克 100克 （100克十36克） 如果 18克 （ 　） （ ） 如果（ ） 200克 （ 　）〔小结〕可见在一定温度下的饱和溶液中，溶解度跟溶质、溶剂和溶液质量之间存在定量的关系：= 或 =［讲解］根据以上两个基本关系式，可以进行有关溶解度的计算。［板书］1．计算一定温度下的溶解度。［例题1］10℃时，将50克氯化按溶于水，正好制成 200克饱和溶液，求此温度下氯化接的溶解度。［分析］溶解度是指在一定温度下，在 100克水中制成饱和溶液对所溶解溶质的克数，而不是在100克饱和溶液里所溶解的克数，题中的200克是饱和溶液的质量，应先求出这200克饱和溶液中含多少克溶质和多少克溶剂，再运用基本关系式进行计算。解：设10℃时，氯化铵在水中的溶解度为S，则 50克 S 50克 S 200克－50克 100克 150克 100克 S＝ ＝33．3克答：氯化铵在100℃时的溶解度为33．3克。［阅读］教师写完解题过程后，指导学生阅读课本例题1的解法，注意在运用公式时有什么区别。［启发］例题 1的解法能否采用另一个基本关系式？学生独立思考，然后回答，教师再作出指正。［练习］课本60页，练习2〔小结〕根据溶解度计算的两个基本公式，在分析题意时，可先列出各物质质量的关系式，再把已知、未知量注明在相应的关系式中，然后列出比例式即可求解。其格式如下：（以例题1为例） 关系式 溶质质量 溶剂质量 饱和溶液质量 50克 （200－50）克 200克已知、未知量 S 100克 （100克+S）列比例： 50克∶（200－50）克=S∶100克 或 50克∶200克= S∶（100克+S） 求未知量 S= = 33．3克 答：（略）（板书）2．根据溶解度求溶质和溶剂的质量。（例题2｝ 已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6克，求此温度下的40克水中，溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液。［分析）师生共同分析：利用溶液中各组成部分的量的关系式，找准已知量、未知量，然后列出比例式解答。学生解：解一：设20℃时40克水中可溶解硝酸钾的质量为x 则 100克∶31．6克 = 40克∶x x= = 12．6克 答：（略）解二：（100克十31．6克）∶31．6克 = （40+x）∶x x = 12．6克 答：（略）（说明）以上两种解法都能求出答案，但解法一更简便，运算较简单，一般宜采用稍简捷的比例式解答。［练习〕由例题2，继续提问：将25克硝酸钾溶于多少克水中才能得到20℃时的饱和溶液？　　　（63．3克）〔引申〕已知溶解度求溶质和溶剂的质量，还有另一种形式是：配制某温度下的饱和溶液，需要多少溶质和溶剂。［例题3〕20 ℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克？（解〕设500克硝酸铵饱和溶液中含硝酸铵质量为x，由基本关系式可知： 192克∶（192克十100克）＝ x∶500克 x＝ = 329克 需水的质量为500克－329克 = 171克答：（略）（练习〕出示自制投影片：50℃时KCI的溶解度是42．6克，现要配制50℃的KCI饱和溶液71．3克，问需要KCI和水各多少克？（讲解〕学生解答后，教师作说明：在分析上述习题时，都应理清思路，可先列出各关系式、关系量，然后利用对应关系列出比例式求解，同时数据运算要熟练、正确。［小结］有关溶解度的计算，我们是从溶解度概念中推导量的关系的，因此关键要抓住溶解度的准确涵义，全面理解溶解度概念。根据溶解度计算的两个基本公式，一定要明确题意、理顺思路，在饱和溶液中找出对应的关系量，一般都可以解答此类习题，同时解题过程要书写规范，养成良好的科学学习习惯。［巩固练习］［投影］1．10℃时硝酸钠的溶解度是80克，这表示 。2．60℃时KNO3的溶解度是10克。回答下列问题：（l）60℃时，把30克KNO3加人50克水里，能得到 克 的KNO3溶液。 （2）60℃时，把30克KNO3加人20克水里，能得到 克 的KNO3溶液。l）60℃时，84克KNO3饱和溶液里含有 克水和 的KNO3。［布置作业］ 1．课本60页，练习3。 2．配套作业本第三章第三节8、9。 溶解度表示了在饱和溶液里溶质和溶剂之间的质量关系。讨论一定温度条件下可利用已知溶解度求解哪些量。50克；50克十18克72克；200克十72克分析例题，运用基本关系式计算学习如何运用已知量列式求解。练习独立求解。学习解溶解度有关量的一般格式。应用列比例式解答计算水质量为63.3克学习解答配制一定质量饱和溶液的问题练习求解应用已知量求解未知量的问题。独立完成巩固练习
第四节 结晶和结晶水合物
一、教学目标能复述结晶的概念和结晶的两种方法，能说出不同类物质采用的结晶的方法。能叙述结晶水合物的形成及结晶水的概念。通过上述知识点的教学，结合实际应用，激发学生的学习兴趣，培养学生观察能力和辩证唯物主义观点。二、教学重点与难点教学重点：结晶的两种方法及其原理。教学难点：结晶水合物化学式的书写和理解。三、教学方法：演示实验法、讲解法四、教学准备 1．铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、热的饱和的KNO3溶液（保温杯中贮存）、水槽（盛冷水）、试管、胆矾、饱和食盐水2．投影幻灯片
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［引言］大家已经知道，在一定温度下，在一定量的溶剂里，加入的溶质达到溶质的溶解度时，所得溶液是这种物质的饱和溶液，如果将所得的饱和溶液蒸发去一部分溶剂时，溶质会发生什么变化？ 学生回答后教师：〔板书：结晶〕 出示例1：已知20℃时食盐的溶解度是36克，将200克20℃的饱和食盐水蒸发去20克水，可析出食盐多少克？〔讲述〕通过计算说明，溶剂蒸发后减少，原来溶解在溶液里的溶质就会从溶液里析出来。蒸发减少的溶剂量与析出的溶质量成正比。提问，如将食盐水200克改为500克，析出晶体是否相同？说明温度不变，析出的晶体只跟溶剂有关，与原溶液多少无关。演示书本3－6（a）介绍仪器并说明操作的注意事项［板书］结晶的方法：蒸发溶剂［讲述］这种蒸发溶剂的结晶方法是一般物质都可用的，海水晒盐，制砂糖等都采用这种方法，但对于溶解受温度变化影响相当大的物质来说还有另一种方法。引导学生观察书58页的溶解度曲线，说明原因，演示3－6（b）。 讨论：为什么有KNO3晶体析出？［板书］冷却热饱和溶液［提问］那么这种办法是否适用食盐呢？［板书］冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质讨论：1．从食盐水当中得到食盐可用什么方法？为什么？ 2．从饱和KNO3溶液中得到KNO3晶体可用什么方法？为什么？〔小结〕（根据板书）结晶的两种办法并简述它的原理。读书60页末~61页上。〔引言〕今天要学习第二个内容〔板书〕结晶水和结晶水合物。 什么是结晶水和结晶水合物呢？ 演示实验3－7讲述加热固体操作注意点并提问以巩固实验的基本技能技巧〔讲述〕解释胆矾晶体加热有水出来的原因，并书写化学方程式 CuSO4·5H2O === CuSO4 ＋ 5H2O 读看书61页末相关内容。［讲述］平常我们炒盐或将食盐撒在煤炉上或燃气灶上时，食盐有否水渗出？（无）这说明晶体不一定含有结晶水。那么结晶水合物是溶液还是纯净物或混合物？［小结］结晶水合物是具有固定组成的化合物（是纯净物） 　指导CuSO4·5H2O的读法，中间“·”的意义，相对分子质量的计算。［练习］A．求CuSO4·5H2O含铜、含结晶水的质量分数。 B．求纯碱晶体Na2CO3·10H2O的相对分子质量和含Na2CO3的质量分数。［小结］结晶水合物相对分子质量和元素、结晶水的质量分数计算等同于我们前面学的利用分子式计算。讲述：结晶水合物的结晶水有的加热能失去，有的不加热也能失去。如：在室温下或干燥的空气中Na2CO3·10H2O也会自然失去结晶水，但无论是那种物质失去结晶水的现象均是化学变化中的分解反应。［小结］对照板书简述今天学习的两个内容。［练习巩固］书62－63页习题，当场解答。 溶质会析出。计算得7．2克相同学习并认识结晶的仪器及具体操作步骤学习结晶的两种方法的不同及适用范围应用知识解决实际问题了解什么是结晶水和什么是结晶水合物掌握胆矾晶体加热分解的化学方程式了解并非所有晶体都带有结晶水，掌握结晶水合物具有固定的组成，是纯净物应用结晶水合物的分子式计算某种元素的质量分数及求其中所含结晶水的质量分数了解分化
第五节 混合物的分离方法
一、教学目标1．了解过滤法和蒸馏法是混合物分离的方法，能说出这两种分离法分离混合物适用的范围和原理。2．能叙述过滤装置和操作中的注意事项，初步学会过滤器的制作和操作。3．能指出蒸馏装置中的仪器名称和水的进出口。二、教学重点与难点教学重点：过滤法、过滤装置和操作教学难点：过滤器的制作和过滤操作三、教学方法：演示实验法、讲授法四、教学准备铁架台（带铁圈）、烧杯3个，漏斗一个，滤纸3张，玻璃棒一根， 水、食盐10克左右。2．全套蒸馏装置。
教 师 活 动 学 生 活 动
［引言］科学研究要研究某种物质，需要的是纯净物，因此要将混合物分开，得到纯净的物质，这就是混合物的分离。 第五节 混合物的分离方法 有时我们家中所买的实验不纯，混有很多的杂质，我们该怎么办呢？我们可以采用第一种方法：过滤［板书〕 1．过滤适用哪那两类混合物分离？通过演示，粗盐溶液的过滤说明过滤是把液体中的不溶性固体和液体分离的一种方法。然后引导学生哪些地方制取什么物质时用到过滤操作，再引导同学读书中过滤法一节。 2．过滤关键是过滤器的制作和过滤的操作，并指出实验要用到，然后边讲边演示（或边讲边做）过滤器制作法可参见实验册8页过滤操作部分。 3．过滤操作在演示时要指出：（1）要用玻璃棒引流；（2）玻璃棒要斜靠在三层滤纸一边；（3）滤液液面要低于漏斗内滤纸的边缘；（4）漏斗下端管口要紧贴烧杯的内壁；（5）禁止在过滤器内搅拌。（有学生心急，往往有此动作）［讲解］分离混合物第二种常用的是蒸馏，通过全套蒸馏装置的演示说明各部分的名称，进出水口，说明蒸馏的基本原理，进而说明蒸馏法适用的范围。蒸馏只作常识性介绍。 ［布置作业］作业本相符部分。 练习实际了解混合物可分离得到较纯净的物质了解过滤的含义及适用于哪些混合物的分离学习过滤器的制作及具体的过滤操作掌握过滤的操作要领以免实验失败
第六节 溶液组成的定量表示方法 （第一课时）
一、教学目标1．理解溶液中溶质的质量分数定义；掌握溶质的质量分数有关计算。2．培养学生分析问题的能力和解题能力。3．培养学生严谨求实的科学的学习方法。教学用具 仪器：二、教学重点与难点：溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。教学重点：溶液中溶质质量分数的计算。教学难点：溶液中溶质质量分数的概念。 溶液稀释中所需浓溶液和水的体积的计算。三、教学方法：讨论法、计算法、讲解法四、教学准备 1．两种CuSO4溶液：质量分数为5 ％的100克 质量分数为30％的50克 2．课堂练习题（见下）用投影片书写好准备 3．烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒、硝酸钾、水蔗糖。
教 师 活 动 学 生 活 动
（引人新课）同学们在生活中已有溶液稀浓的概念，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀），这个浓稀是粗略的表示了溶液中溶质的多少，是不精确的。精确地表示溶液的稀浓程度在生产中是非常重要的，如农村中农药的配制，医疗上的药剂的配制等等都有个质量分数问题，否则就会造成事故。这节课就学习怎样表示溶液的稀浓程度，也就是学习溶液组成的定量表示方法。 第六节 溶液中溶质的质量分数讲解：溶液中溶质的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液质量之比，含义是溶质和溶液之间质量的比值。出示：两杯质量分数不同的CuSO4溶液，让同学分辨稀浓。〔讨论〕出示数据：第一杯100克CuSO4溶液中有5克CuSO4，第二杯50克CuSO4溶液中有15克CuSO4。提问：溶质和溶液的比值分别是多少？哪个大？讲解〕溶液中溶质的质量分数就是溶质和溶液的质量比，它可以通过下式计算板书 溶质的质量分数 = = 这是溶质和全部溶液的质量比，例如 5％的CuSO4溶液是表示100份质量的CuSO4溶液中有5份质量的CuSO4。 学生练习：质量分数为10％的食盐水，10％的稀H2SO4各是什么含义？［讲解）1．因为是质量比，所以它是一个比值，无单位。 2．溶质是指无水物，如CuSO4溶液的溶质是指无水CuSO4。 下面计算书上例1、例2（师生共同进行，根据关系式解答，注意书写格式）学生课堂练习： 1．10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数？ 2．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数？ 3．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少？ 4．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少？ 5．若将所得溶液的食盐的质量分数变为原来一半，需加水多少克？ （学生练习后分析）这题包括了溶质质量分数的几种基本计算类型，应抓住公式进行计算。 （讨论及解答〕 （1） = 0．1（或10%） （2）溶液是均一稳定的，所以无论是倒出的一半还是剩余的一半，溶质的质量分数不变。（10％）（3） = = 0．083（或8．3％）（4） = 0．181(或18．1%)（5）设：应加水X克 0.1 = 解得:x = 100克 2 再练习： 20℃时，食盐的溶解度为36克，计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数，能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水。 〔讲述〕说明溶液的配制，不能超过同温下溶质的溶解度范围。 作业：本节l、2、3 了解什么叫溶质的质量分数。计算得出第二杯大笔记溶质的质量分数的计算式练习已知溶质质量分数的意义应用计算式进行课堂练习。逐个将答案报出，并与老师的解答进行对照，学习解题的规范性。做巩固练习。
第六节 溶液中溶质的质量分数 （第二课时）
一、教学目标加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解；初步掌握溶质的质量分数和 溶解度相互换算的计算。2．学会浓溶液稀释的计算，会进行密度、质量和体积的计算。3．培养学生分析问题和解决问题的能力。4．培养学生具体问题具体分析的能力。二、教学重点和难点教学重点：根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；教学难点：溶质的质量分数和溶解度相互换算的 计算。三、教学方法： 启发式、解题指导法。四、教学准备 投影仪、投影片。
教 师 活 动 学 生 活 动
［复习提问］1．什么是溶质的质量分数？如何计算（公式）？ 2．计算（板演）下列题目 （l）20℃时，将12克饱和食盐水蒸干，得食盐3．2克。求： ①此饱和食盐水的溶质的质量分数②20℃对食盐的溶解度。 （2）已知20℃食盐的溶解度为S克，求此饱和食盐水的食盐的质量分数。〔讲解〕溶质在一定温度下溶解度的计算与溶质质量分数的计算完全不相同：计算公式不同，单位不同，数值不同。但溶质的质量分数不能超过该温度下溶质的溶解度的范围。投影 出示课本例3［讲解］这是溶液加水稀释的问题，在加水稀释前后，溶质（H2SO4）的质量有否发生变化？（不变）也就是说稀释前后溶质质量不变：［板书］浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数。 解一：见书本相关部分 解二：设加水质量为X 50千克 × 98％＝（x＋50千克）× 10％［投影］ 再出示例4（课文相关部分）［分析］此题溶液的量是用体积表示的，溶质的质量分数是一个质量比，不能用体积代替，另外大家已经知道由于分子之间有间隔，稀溶液体积不等于浓溶液体积加上水的体积（一般是小于两者之和），因此一定要通过密度来计算，把溶液的体积变为溶液的质量。指导学生查书66页表3－4。［板书］设需溶质质量分数为98 ％的浓H2SO4质量为X，1000毫升10％的稀H2SO4质量为m m＝ρV＝1．07克／毫升 ×1000毫升 = 1070克 1070克 ×10％＝x × 98％ X＝109．2克 V硫酸 = = 59．3厘米3 = 59．3毫升 答：需98％的浓硫酸59．3毫升〔讲解〕稀释问题的关键是抓住稀释前后溶质质量保持不变这一条来进行计算，牵涉到体积（容积）的计算，即告诉你体积或要你求体积，因为是溶质的质量分数，所以一定要通过密度来计算，当然具体计算可以有不同，如刚才题解与书本就不完全一致。指导学生看书66－67页相关内容。〔课堂练习〕 1．配制450克20％的稀硫酸，需溶质的质量分数为90％，密度为1．81×103千克／米3的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？ 2．60克10％的食盐水，蒸发去10克水后剩余食盐水的溶质的质量分数是多少？［讨论及解答］ 1．解：设需90％的浓硫酸质量为X 450克 × 20％ ＝ x·90％ x ＝100克 V硫酸 ＝100克 ÷ 1．81克／厘米3＝55．2厘米3 = 55．2毫升 V水＝（450克－100克）÷ 1克／厘米3＝350厘米3 ＝350毫升 2．解：设溶质的质量分数为X 60克 × 10％＝（60克 － 10克） × x x = 12％［小结］溶液稀释的解题原则。［作业］作业本相应部分
通过离子交换树脂
高温
溶质质量 溶解度
溶剂质量 100克
溶质质量 溶解度
饱和溶液质量 100克＋溶解度
=
即
=
50克×100克
150克
50克×100克
150克
50克×100克
150克
192克×500克
192克 + 100克
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量
溶质质量 + 溶剂质量
109．2克
1．84克/厘米3
备课人：沈春晖教 案 （第 课时）
课 题 第七节 分子式 相对分子质量 课型 讲 授
日 期 2002年3月12日星期三 教具
教学目标 1、了解分子式的意义和书写，学会一些常用的分子式。2、了解分子式前面和分子式右下角小数字的不同涵义。3、学会书写单质和简单化合物的分子式的方法。
重点 难 点 重点：化合物分子式的写法。难点：几个分子和几个原子的表示方法。
教学过程：一、引入新课： 1、什么是元素？2、元素符号“O”、“H”的意义是什么？用元素符号可以表示元素，也可以表示物质分子的组成。用元素符号表示物质分子组成的式子，叫做分子式。二、新课教学：各中物质的分子式是通过实验测定了物质分子组成以后才得出来的，不能凭空臆造。例如：一个氧分子和一个二氧化碳分子分别用O2和CO2来表示。分子式有统一的写法：1、单质分子式的写法：因为单质是由同种元素组成的，所以，写单质分子式时，可在元素符号右下角，写一个小数字，用来表示一个分子里所含原子数目。（原子数为1时不写）。例如：O2、N2、Fe、S等。稀有气体是由原子直接构成的，如He。2、化合物分子式的书写。（1）写出组成化合物的各元素符号。（2）再在每种元素符号的右下角，用小数字标明各元素的原子个数。例如：SO2、CaO、ZnS等。练习：氯化钠、氯气、三氧二铁、氧化铜等。一种物质只有一个对应的分子式，例如：水——H2O。3、分子式所表示的五种意义：（1）表示一种物质是水。（宏观）（2）表示这种物质的一个分子——一个水分子（微观）（3）表示这种物质中的元素组成。如：水是由氢氧两种元素组成的。（4）表示这种物质的一个分子中每种元素的原子个数。如：一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成。（5）表示物质的分子量。4、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和。例如：水分子式 元素 相对原子质量 元素的原子个数 总计 H2O H 1 2 2 O 16 1 16 水的相对分子质量=18可见，在化学学习中，分子量的学习非常重要的。练习：计算H2SO4、CaO、SO3、P2O5有的物质的相对分子质量很大，如蛋白质、核酸、淀粉等可以达到几千或几万，甚至几十万，人们称之这大分子或高分子化合物下面，我们来学习根据分子式的一些计算。5、根据分子式的计算：L（1）根据分子式可以计算组成物质的各元素的质量比。例如：求SO2中和元素的质量比 S：O=32：16·2=32：32=1：1例2：计算硫酸中各元素的质量比。（2）根据分子式还可以计算组成物质中某一元素的百分含量。化合物中某元素的质量与该化合物中各元素总质量的比，即为该化合物中某元素的质量分数。可用小数或百分数来表示。例题：计算H2O中所含氧元素和氢元素的质量分数。解：O%=O/H2O·100%=16/18=88.9% H%=2H/H20·100%=2/18=11.12%练习：计算氧化铁（Fe2O3）里Fe的百分含量？ Fe%=2·56/160=70%例题2、计算50吨氧化铁[Fe2O3]里含铁多少吨？如果要生产20吨铁，需要多少吨氧化铁？解：Fe%=2·56/160=70%所以，50吨·70%=35吨（铁） 20/70%=28.6（吨）（氯化铁）小结：1、分子式的定义。 2、分子式的书写。 3、分子量的计算。 4、根据分子式的计算。 巩固练习：课后练习。布置作业：作业本第七节。板书设计：第七节 相对分子质量一、分子式：1、用元素符号表示物质分子组成的式子。2、分子式的书写：（1）单质分子式：O2、N2、Fe、S等（2）化合物分子式：SO2、CaO、ZnS等3、分子式教后心得：教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第二节 绿色开花植物的花和果实 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影仪、投影片、模型、挂图
教学目标 掌握桃花的结构；了解单性花和两性花的概念和区别，并且能判别；了解花序；4、了解果实和种子的来源；理解被子植物和概念及其生活周期。
重 点难 点 桃花的结构，单性花和两性花，果实和种子的来源，被子植物的含义。
教学过程：复习：根茎叶的功能，说明它们是植物的营养器官。导入：植物的其他三大器官花、果实、种子，是植物的生殖器官，今天，我们来学习植物延续下一代的第一步：花。新课：（投影片：桃花的结构）桃花很美，现在我们来观察一下：萼片组成了花萼，花瓣组成了花冠，花冠里面有雄蕊和雌蕊。花萼和花冠合称花被。花萼、花冠、雄蕊和雌蕊都长在花托上。其中最重要的是雌蕊和雄蕊。因此，我们具体来分析雄蕊和雌蕊。雄蕊：由花丝和花药（内有花粉）组成；雌蕊：由柱头（能分泌黏液）、花柱、子房（内有白色的胚珠）。这四部分生长在花柄上。根据雌蕊和雄蕊，我们把花分为两性花和单性花。像桃花，具有雌蕊和雄蕊的叫两性花，只具有雌蕊的叫雌花，只具有雄蕊的叫雄花，它们叫单性花，一般地，瓜类属于单性花。你注意观察过向日葵的花盘吗？它是一朵花还是许多花的集合。同时看一下图4-15花序，它与桃花有哪些不同之处？桃花是单生花，只有一朵花组成的花；而向日葵呢？许多朵花按照一定次序生长在花枝上，组成了一个花序。如：菊花的头状花序，油菜的总状花序，韭菜的伞状花序。那么，当花开放后，大家就可以看到许多蜜蜂来采蜜，同时，它们又干了一些好事：授粉（把雄蕊的花粉落到雌蕊的柱头上）。授粉以后，花萼和花冠凋谢，雌蕊的柱头，花柱和雄蕊也都枯萎，以后，胚珠发育成种子，子房发育成果实。下面我们看一下桃子的情况：桃的果实包含三层果皮：包在种子（桃仁）外面的是坚硬的内果皮，食用部分是发达的中果皮，外面的皮是外果皮。不过，并非所有的果实都是单由子房发育而来。例如梨和苹果的果实中，肥厚多肉的部分，主要是
由花托发育而成的，由子房发育而成的只占小部分。像这样，在花期，胚珠包在子房里，在果实期，种子包在果皮内的植物，叫被子植物。绿色开花植物都是被子植物。介绍它的生活周期：种子在合适的条件下回萌发。长成一株植物体。到了一定时候又能开花、结果，产生新的种子。总结：1、桃花的五部分组成，最重要的是雄蕊和雌蕊；2、两性花和单性花（瓜类）；3、开花和结果的过程；被子植物的含义。作业：课后练习和作业本。
板 书 设 计 课 后 小 结
绿色开花植物的花和果实花（生殖器官）桃花的五部分组成：雄蕊、雌蕊、花冠、花萼、花托。最重要的是：雄蕊和雌蕊两性花和单性花（瓜类）单生花和花序果实和种子（生殖器官）1、授粉：雄蕊的花粉落到雌蕊的柱头上2、子房各部分的发育被子植物1、概念：胚珠包在子房里，种子包在果皮里的绿色开花植物2、生活周期 这部分内容较集中，而且条理清楚，但对有关细节掌握不够全面，如单性花和两性花，被子植物概念等。教 案 （ 总 第 3 课时）
课 题 实验1 测定物质的密度 课 型 学生实验
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 托盘天平、烧杯、量筒、滴管
教学目标 学会用天平、烧杯和量筒测液体的密度。练习测不规则形状固体的密度。
重 点难 点 天平、量筒的正确使用
教学过程：介绍实验目的讲解实验步骤测食盐水的密度1、用天平称出烧杯的质量m12、在烧杯中盛适量食盐水，用天平称出其质量m23、把烧杯中的食盐水倒入量筒中，记下量筒中食盐水的体积v4、算出食盐水密度： m2－m1 ρ=———— v实验时：教师巡视学生操作是否正确，数据记录是否正确。天平的使用方法：把天平放在水平台上，把游码移到横梁标尺坐端的“0”刻度线处。调节横梁的平衡螺母，使指针对准分度盘中央刻度线，这时横梁平衡。“物左砝右”，用镊子加减砝码并调节游码至天平平衡。读出天平上所示质量值。量筒的使用：看清它的量程和最小刻度值各是多少。把液体倒入量筒内放平稳。读数时视线与凹形液面最低处相平。测不规则小石块密度用天平称出不规则形状的小石块质量m.取量筒注入水读出体积V（最好是整刻度数）。
将小石块系上棉线渐渐浸没在量筒内的水中，待上升水位稳定后在读出水面所指的体积数V2，即石块和水的总体积。算出小石块密度： m ρ=———— v2－v1量筒读数时若水面凹部在40厘米3刻度线以上的第一小格与第二小格的中央，可读作43厘米3；若靠近第二小格，就读作44厘米3，靠近第一小格就读作42厘米3。讲解问题和讨论。布置作业：实验实习册及作业本的相关练习。
板 书 设 计 课 后 小 结
实验1 测定物质的密度实验目的。实验步骤和记录。测定食盐水的密度。测定石块的密度。教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第五节两栖类（1） 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 了解青蛙的形态和生活习性，青蛙的生殖和发育。理解青蛙的内部结构，及其与生活习性的关系。 了解两栖类的主要特征。进行生态环境保护知识教育，生物进化论的教育。
重 点难 点 教学重点：青蛙的内部结构。教学难点：1，器官和系统的概念；2，青蛙体内的血液循环系统。
教学过程：复习提问：在第四节中，我们学习了鱼类的生活习性，形态结构和生理功能等基本知识，知道了鱼类终生生活在水中，那么鱼类与水生生活相适应的形态结构特点有哪些呢？ 现在再请同学考虑这样一个问题，为什么鲫鱼属于鱼类？（要求答出：鲫鱼生活在水中、身体表面覆盖着鳞片、用鳃呼吸、用鳍游泳。 引言：鱼类是终生生活在水中的脊椎动物。我们今天要讲一种幼体在水中生活，而成体可以在陆上生活的脊椎动物—两栖类。（板书课题）新课：青蛙是常见的两栖动物。下面我们以青蛙为例来讲述，首先看看青蛙的生活习性（板书）想必大家都熟悉青蛙吧。大家再一起来回忆一下，放录象带，然后提问：1，青蛙每年最早出现在什么时间，什么地方？2，人走近时，青蛙会怎样？出示活青蛙，大家观察一下，青蛙的体色，皮肤表面的情况如何？小结：青蛙的皮肤裸露并保持湿润，有其特殊的意义，后面我们将会讲到，体色为保护色，这对于逃避敌害，利于生存有积极意义，体温不恒定，冬眠是对低温的一种适应。幻灯片出示变温动物的概念：脊椎动物中，体温不恒定，随着环境温度改变而变化的动物叫变温动物。鱼类，两栖类及其后面我们要讲的爬行类都是变温动物，又叫冷血动物。青蛙在得到营养物质的同时，还需要从外界吸收氧气，并排出二氧化碳，这是通过呼吸系统来完成的。空气经过鼻，口腔进入肺里进行气体交换。青蛙还通过湿润的皮肤与外界进行气体交换，这就是为什么青蛙跃上陆地一段时间后就要跳入水中的原因。因此，它也不能完全摆脱水而生活。 师生按照板书，共同总结本节课的重点。
板 书 设 计 课 后 小 结
两栖类 二、运动：善跳跃青蛙 善游泳生活习性：1、生活在潮湿的水草里 三、消化系统 2、体色与环境相适应 3、冬眠 四、呼吸课 题 1.2 水的组成 日 期
教学目标 1、通过观察电解水的实验现象，确认其产物，知道水的组成。2、能结合生活实际，运用现有知识归纳水的重要性质，并解释自然界的一些现象。
重点难点分析 重点：水的电解产物分析及结论，水的重要性质难点：电解水实验的分析及解释
教 、学 预 设 调 控 对 策
【复习】水循环过程中，水的形态发生了变化，怎样的变化？ 有没有变成其他物质？属于物理变化还是化学变化？【引入】若把水通直流电，又有什么现象产生？一、水的电解： 1、介绍实验装置及电路连接。 2、观察内容及步骤： A.电极上产生的现象： B.两支玻璃管内液面出现的变化： C.产生的两种气体的体积比： D.验证让两种气体所采用的不同的方法： E.出现的不同的现象： 3、实验结论 【补充】电解水是物理变化还是化学变化？ 二、水的重要性质：颜色 沸点 气味 凝固点 状态 水的异常现象 【讨论】冰山的形成过程及泰坦尼克号船的沉没的原因。
课后反思 教 案 （ 总 第 4 课时）
课 题 第二节 熔点 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 铁架台、铁圈、烧杯等
教学目标 能举出生活中熔化和凝固的实例，回答晶体和非晶体的一个重要区别，能判断出晶体和非晶体熔化图象的不同之处。会查熔点表，记住冰的熔点。用熔化吸热、凝固放热解释常见生活现象。
重 点难 点 晶体在熔化（或凝固）过程中温度不变，非晶体没有熔点（或凝固点）；晶体熔化和凝固实验。
教学过程：引入新课（方法：设疑引入）设问：（1）冰的温度低于00C不会融化，而冰雪融化表示温度已经等于或高于00C，但为什么说“下雪不冷融雪冷”？（2）水的温度降低到00C就一定结冰吗？（3）“真金不怕火炼”，那么金是不是真的不怕高温？如果是不是这样，灯丝为什么是钨做的，而不是金丝、铁丝或铅丝能？学生回答是遇到障碍，教师引入新课。新课讲授熔化和凝固[板书]（方法：讨论讲解）教师：自然界物质存在着哪几种状态？师生共同讨论：冰 水 水蒸气引出概念：物质从固态变成液态叫熔化；物质从液态变成固态叫凝固。[板书]板书：固态 熔化 液态 凝固海波和松香的熔化实验（实验：演示实验）介绍装置：说明水浴法加热的目的是为了使试管内物质均匀受热。出示小黑板：列表如下。引导观察，教师边实验边填表。 状态 温度变化 吸（放）热 阶段 海波 松香 海波 松香 海波 松香 熔化前 熔化中 熔化后 结合记录结果引导学生讨论：（1）海波和松香的熔化过程有何异同点？
（2）海波熔化的条件是什么？熔化过程有何特点？（3）松香熔化时是否有固液并存状态出现？是否有吸热不升温的现象出现？（4）海波熔化实验中，每1分钟记录它们的温度，给出它们的确温度随时间变化的图象（见 下图）。对松香熔化过程，定性绘出图象进行对比。 温度 温度 时间 时间师生共同归纳，并板书：熔点的定义，固体分为晶体和非晶体。晶体熔化的条件。晶体和非晶体的重要区别。晶体和非晶体熔化过程中的异同之处。教师讲解：a、熔点是晶体物质的特性之一。b、同一晶体熔点和凝固点相同，不过凝固过程要放热，但温度也保持不变。C、记住冰的熔点。d、常见金属钨熔点最高。e、注意水银和酒精的熔点。课堂小结（方法：事例分析）学生回答：引入新课时的三个问题。老师提问：（1）炎热的夏天在室内放一些冰，为什么可使温度降低？（2）、北方的冬天在地窖贮藏大白菜时，为什么放几桶水？布置作业课本第7页1、2、3。
板 书 设 计 课 后 小 结
熔点熔化与凝固熔化：固态变成液态凝固：液态变成固态熔点表格、图象晶体和非晶体熔化吸热和凝固放热教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第七节 鸟类 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 多媒体课件
教学目标 理解鸟类的形态结构与飞翔生活相适应的特点
重 点难 点 适于飞翔生活的形态结构的特点 双重呼吸
教学过程：复习提问：鱼类生活在哪里？ 两栖类是什么生活的？ 爬行类是一类什么生活的动物？ 新课ppt 保存位置 D\SU.ZHANG\课件：鸟类
板 书 设 计 课 后 小 结教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第七节 栽培植物 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影仪、投影片、录象
教学目标 通过介绍，让学生了解栽培植物的概念，了解我国常见的农作物，了解和认识当地的主要农作物的种类。列节常见的药用植物，并知道其药用部位和采集时间。
重 点难 点 药用植物的采集部位和采集时间
导入：植物对我们人类息息相关，所以，早在原始社会，人们已开始从野外采集植物来栽培，这些植物即栽培植物。新课：栽培植物的概念2、根据用途分为三类农作物，药用植物，观赏植物。分类讲述：早在原始社会开始栽培，如1万年前栽种小麦，浙江省河姆渡考古发现，约7600年前，我国已栽种了水稻。根据不同用途，我们又可以把农作物分成六大类：粮食植物，油料植物，菜肴植物，纤维植物，水果类，饮料植物。有些植物还能健身治病，我们把它们称为药用植物。根据植物的药用部位不同，采集的时间也不同。我们列表比较，见板书设计。如果不按时收集，药效不好，会浪费资源。生活中还有观赏植物，它美化了我们的环境，也使人们的精神生活更文明、丰富、充实。有观花、茎、叶、果实、根等。作业：作业本
板 书 设 计 第 第 第七节法庭发个 课 后 心得
第七节栽培植物栽培植物的概念和分类农作物药用植物健身治病药用部分不同，采集时间也不同（人参、百部、根等）四、观赏植物 抓住重点，多讲课外知识，培养学习兴趣。盐的性质　
教学目的
知识：使学生了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种盐的主要性质和用途。了解食盐和盐的不同含义。使学生掌握碳酸根离子的鉴别方法和结晶水合物式量的计算。
能力：培养观察能力、实验能力和阅读能力。
思想教育：结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
重点难点
三种盐的性质和用途，碳酸根离子的鉴别方法及结晶水合物式量的计算。
教学方法
问题解决法。
教学用具
仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。
药品：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体、氯化钠、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡、稀盐酸、酚酞试液。
其它：火柴等。
　
教学过程
　
　
　
　
　
　
附1：课堂练习一
1.氯化钠俗称__，其化学式为__，其水溶液呈__性（填中性、碱性或酸性），pH__7（填大于、小于或等于）。
2.粗盐中常含有的杂质是__和__。粗盐经过溶解、__、__、__，可制得精盐。
3.碳酸钠是__色__物质，易__水，其水溶液显__性。碳酸钠晶体的化学式是__，其中所含的水叫__。CuSO4·5H2O的式量是（写计算过程）__。
附2：课堂练习二
4.下列物质可使无色酚酞试液变红的是 [ ]
A．食盐水 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．盐酸
5.下列物质的电离方程式正确的是 [ ]
A．AlCl3=Al3-+Cl-
B．NaCl=Na+Cl
6.硫酸铜晶体的俗称是 [ ]
A．明矾 B．胆矾
C．绿矾 D．石膏
7.下列化合物中属于盐的是 [ ]
A．NaOH B．H2SO4
C．CaO D．CuSO4
8.要想除去热水瓶内壁的水垢，应选用的试剂是 [ ]
A．稀盐酸 B．烧碱溶液
C．石灰水 D．食盐水
9.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是 [ ]
A．氢氧化钠、食盐、NaCl
B．氧化钙、消石灰、CaO
C．碳酸钠、纯碱、Na2CO3
D．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
*10现有四种白色固体：①氯化钠，②氯化钡，③无水硫酸铜，④硫酸钠。不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区别开，区别出的先后顺序是 [ ]
A．②、③、④、①
B．②、④、③、①
C．③、①、④、②
D．③、②、④、①
附3：课堂练习答案
1.食盐 NaCl 中性 等于
2.MgCl2 CaCl2 沉淀 过滤 蒸发
3.白 粉末状 溶于 碱 Na2CO3·10H2O 结晶水 式量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250
4.C 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.D
附4：随堂检测
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ ]
A．纯碱 B．酒精
C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ]
A．食盐 B．蔗糖
C．硫酸铜 D．氢氧化钠
3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．食盐水
C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ]
A．侯德榜 B．拉瓦锡
C．道尔顿 D．汤姆生
5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是__。
　教 案 （ 总 第 课时）
课 题 两栖类（2） 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片、挂图
教学目标 进一步理解青蛙的内部结构，及其与生活习性的关系理解两栖类的主要特征。进行生态环境保护知识教育，生物进化论教育。
重 点难 点 血液循环系统
教学过程：一、复习提问：青蛙的运动？ 青蛙的消化系统的组成和功能二、新课引言：青蛙通过消化系统把失望消化成能被吸收的营养物质由肠腔吸收入血液中，通过呼吸把氧气吸收进入血液中。那么，血液中的物质又是如何送到青蛙全身的呢？下面我们先来解决这个问题——体内物质运输。血液循环系统的组成、功能按图让学生知道循环系统由心脏、血管组成。心脏有两心房一心室，指出其位置；血管分为动脉、静脉、毛细血管，与心脏的心房或心室相通。（2）讲解血液循环的途径。（3）讲解动脉、静脉、毛细血管的概念。那么，体内的废物是如何排出的呢？排泄系统的组成和功能出示投影片，讲述组成：肾脏、输尿管、膀胱、泄殖腔生殖系统的组成和功能雄性：精巢、输精管、泄殖腔雌性：卵巢、输卵管、子宫、泄殖腔生殖雌雄抱对 体外（水中）受精发育
变态发育 幼体：蝌蚪象鱼 成体两栖类的主要特征保护青蛙
板 书 设 计 课 后 小 结
两栖类血液循环系统：心脏、血管、血液 运输排泄系统：肾脏、输尿管、膀胱、泄殖腔生殖系统：两栖类的主要特征第三章 水和溶液 第一节 水 （第一课时）
一、教学目标1．了解天然水是溶液，了解纯净水。2．了解水的组成和性质。3．通过水的重要性、水污染的严重后果的知识介绍，增强学生的环保意识；通过水的组成 和性质质的研究，向学生进行科学方法和实事求是的思想教育，激发学习兴趣。二、教学重点与难点：水的组成三、教学方法：演示实验法、讲解分析法四、教学准备1．取河水、雨水、自来水、蒸馏水各一小瓶，贴好标签。2．水电解装置、直流电源。3．投影仪、自制投影片。
教 师 活 动 学 生 活 动
〔复习〕什么叫混合物和纯净物？什么叫溶液？〔引言〕水是我们非常熟悉的一种物质，它和我们的生活密不可分。前几册我们已学习了地球上的水循环、物质在水中的溶解性等知识，今天开始我们将进一步学习水和溶液的性质。 第三章 水和溶液 第一节 水［提问］我们通常所接触到的水有哪些？一学生回答后，其他学生补充。〔追问〕那么这些水是不是纯净的水呢？〔讲解〕通常人们所接触到的水都不是纯净的，一定含有某些杂质，因为水是一种良好的溶剂，它能溶解多种物质。［学生讨论］通常的水中可能会溶解哪些物质呢？［归纳］讨论后，师生共同分析、归纳水中溶有的成分，引出：常见的澄清透明的水其实是某些物质的溶液。［提问］溶液属于哪一类物质（混合物、纯净物）？［展示］教师出示四种不同的水：河水、雨水、自来水、蒸馏水，全班学生观察，并叫一学生根据生活经验说出上述“水”的大致滋味和区别，进一步说明通常的水肯定含有某些物质，是一种溶液。〔板书〕一、天然水是溶液［阅读］学生阅读课本52页末一句至53页第一段，了解常见水溶液的成分，水对人类的重要性。［过渡］怎样得到纯净的水呢？水的组成又是怎样的呢？［板书］二、水的组成［讲解］通常人们把蒸馏水就看作是纯净的水。将天然水变为纯净水的有效方法是：　　　　天然水—－—――――→去离子水（即纯净水）［设疑］那么这样得到的水到底是由什么组成的呢？〔演示〕教师引导学生回忆前面学过的水电解实验，思考怎样检验电解的产物——H２和O２，然后教师演示（可在上课开始时就接通电源电解水），并叫两位学生分别检验出H２和O２。〔归纳、讲解〕结合实验现象和结果展开讨论，并逐步归纳整理得到：水在通电进行化学反应时，水分子分解出氢原子和氧原子，氢原子和氧原子各自结合形成氢分子和氧分子，大量氢分子聚集成氢气，大量氧分子聚集成氧气，而氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢、氧两种元素组成的。同时此实验还充分说明了在化学反应里分子可以再分，而原子却不能再分的事实。［板书］水是由氢、氧两种元素组成的。［设问］我们已经知道水是由氢、氧两种元素组成的，那么水的分子式是否就写成HO呢？［讲解］根据学生回答，引出还必须知道氢、氧的原子个数才能确定水的分子式。教师引导学生利用实验中的现象进行推论：因VH２∶VO２＝2∶l，且ρH２＝0．09克／升，ρO２＝l．43克／升，那么质量之比M H２∶M O２＝ρH２VH２∶ρO２VO２=1∶8，由此推知水中氢元素和氧元素的质量比是1∶8，则水分子中氢、氧原子的个数比为 H∶O=1∶8 再根据实验测得水的相对分子质量是18，由此确定水的分子式是HZO。[启示]由上述水的组成可知，一切物质的分子式都是根据实验结果测定出来的，不能凭空臆造，应该进行实事求是的科学研究。 〔练习〕出示自制投影片： 1．水是由 组成，水由 构成。 2．每个水分子由 构成。 3．河水的水分子中含有其他分子，所以说河水是混合物，对不对？为什么？ 4．已知水电解实验中得到a升氧气和b升氢气，则a：b= ，氢气和氧气的质量比是 ；若有10个水分子分解，则能得到 个氢分子，得到的氧分子中的氧原子个数是 。 5．水中氢元素的质量分数是 ，氧元素的质量分数是 。6．若某物质由碳、氧两种元素组成，且碳、氧的质量比是3∶8，则该物质的分子式中碳和氧的原子个数比是 。 练习时，教师巡视学生，及时发现问题，并个别指导、纠正，然后学生逐题回答，师生一起详细分析，力求全体学生弄懂、掌握小结：根据板书，由学生小结本课时的主要内容，要突出重点：水的组成。同时教师可说明水的重要性，水污染的严重后果。巩固练习：课本54页练习1布置作业：配套作业本第三章第一节第一部分 由两种或两种以上的物质组成的叫混合物；只由一种分子组成的叫纯净物。河水、海水、自来水矿泉水、雨水、湖水泥沙、矿物质、一些可溶于水的物质混合物阅读课文观察演示实验，回忆如何检验氧气和氢气应用知识与老师一起求证水的组成及确定水的分子式做巩固练习
学生对水的组成掌握的较好，但在教学过程中学生对氢氧元素的质量比的求解及对构成一个水分子的氢氧原子的个数比的求法还不是很理解。
第一节 水 （第二课时）
一、教学目标1、学生能复述水的物理性质和化学性质。2、回写出水的化学性质中的有关反应方程式，3、初步学会根据已知化学方程式推理写出水的同类性质中的其他物质的化学方程式。二、教学重点和难点1、水的化学性质 2、水的有关化学方程式的书写三、教学方法：演示实验法、讨论法、科学推理法四、教学准备1．金属钠、金属钾、水、新鲜生石灰、酚酞试液。2．酒精灯、小试管、烧杯、培养皿（大号）、镊子、小刀、滤纸、铝箔、火柴。3．投影仪、自制投影片。
教 师 活 动 学 生 活 动
［复习］水是由什么元素组成的？水又由什么微粒构成？［引言］水的用途很广泛，那么这些用途说明了水具有怎样的性质呢？［板书］三、水的性质［展示］一瓶纯净的水。［提问］请描述这瓶水有哪些性质？先让学生自由议论，然后请学生回答，其他学生相互补充，教师纠正。［讲解］纯净的水是没有颜色、没有气味和没有味道的透明液体，密度在4℃时最大，为１克／厘米３（l．0×103千克／米3）。在1标准大气压下，水的沸点是100℃，凝固点是0℃，水凝结成冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。提问学生：冰的这种性质对水中生物有什么好处？［设问］水在通常情况下会分解吗？它有哪些化学性质呢？［讲解〕水在常温下是一种较稳定的化合物，只有在高温或通电时才会分解。要求学生写出水电解的化学方程式，并让一学生板演。［板书］1．水在高温时会分解 2H2O（蒸气）==== 2H2＋O2（比较通电分解和高温分解两个反应方程式的异同）〔启发〕水能不能与其他物质发生化学反应呢？〔演示〕水能与许多物质发生化学反应，如水和金属钠反应。 打开投影仪，将大号培养皿装适量水后放在投影仪上，然后取一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸去表面的煤油，投人大号培养皿里，观察投影，让学生描述实验现象，最后向培养皿里滴人几滴酚酞试液，再观察，学生描述。教师归纳整个实验过程的现象。〔设问〕产生的气体是什么？ 然后另做一实验，用铝箔包一小块金属钠，用镊子夹住浸人盛有水的烧杯里，并迅速用一小试管排水集气，放在酒精灯火焰上检验，可以证明是氢气。［结论］常温下水和金属钠反应生成了氢氧化钠，并放出氢气。〔板书〕2．常温下水和钠等活泼金属反应。 　　　2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑［思考］通常情况下，存放金属钠应注意什么？应怎样存放？［拓展］在常温下水也能和钾、钙等金属反应，放出氢气，同时分别生成氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙【Ca（OH）2】。［演示］金属钾与水的反应，滴无色酚酞，观察现象。 　要求学生写出反应方程式，判断反应属于哪种基本类型： 2K＋2H2O == 2KOH＋H2↑ Ca＋2H2O == Ca（OH）2＋H2↑［引申］水能否和其他的金属起反应呢？［讲解］在加热条件下，水还能跟铁等金属反应，放出氢气，同时生成相应的金属氧化物。［板书］3．加热时水能和铁等金属反应。 　　3Fe＋4H2O（气）==== F3O4＋4H2↑ ［提问］反应类型属于哪种？与前面比较，有什么不同？［练习］课本54页练习3［讲解板书］4．加热时水能和某些非金属反应。 C＋H2O（气）==== CO2＋H2↑（水煤气的主要成分）〔设问〕该反应的反应类型属于哪种？是否为氧化一还原反应？判断氧化剂和还原剂。［过渡］日常生活中，我们是否观察到水还能与另外的物质起反应？（如水和生石灰的反应）［演示］新鲜生石灰与水的作用，请学生描述实验现象。［讲解板书］5．水能与某些氧化物反应。 　　 SO３＋H2O == H2SO4 　　 CaO＋H2O == Ca（OH）2［练习］对照上述反应方程式，学生写出水分别和CO2、Na2O、K2O的反应方程式，然后师生共同分析、纠正。［小结］：根据板书提纲，学生小结后，教师作出肯定和补充，强调应进一步熟悉水的性质，能写出相应的化学方程式；同时通过学习，我们也知道了认识、研究某种物质时，一般要从哪些方面着手的科学研究方法。［巩固练习］： 1．出示自制投影片：请说出下列过程中水所起的作用分别是什么。 （1）在配制食盐水时，水是 。 （2）建筑上把生石灰加水制取石灰浆，这里水是 。 （3）氢气在氧气中燃烧可以得到水，这里水是 。 （4）在炽热的碳中通人水蒸气制取水煤气，水作为 。 （5）试管内壁上附有高锰酸钾固体，可用水冲掉，这里水是 。 2．课本54页练习2［布置作业］配套作业本第三章第一节第二部分 水由氢和氧两种元素组成，水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。因为冰水混合物的温度为0℃，冰浮在水面上，可以防止水温的继续下降，对水生生物的生存具有非常重要的意义。钠在水面上快速游动并发出“吱吱”的声音，钠的周围有气体生成；滴入酚酞试液后变红色。钠不能和水接触，钠应存放在煤油中。属于置换反应。置换反应，此反应需要高温条件。置换反应、氧化-还原反应，氧化剂是水，还原剂是碳。冒气泡，容器壁发热CO2＋H2O == H2CO3Na2O＋H2O == 2NaOHK2O＋H2O == 2KOH
学生掌握的较好，但对一些化学方程式的书写和记忆尚需一定的时间。
第二节 饱和溶液和不饱和溶液
一、教学目标1．理解饱和溶液和不饱和溶液。2．了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓稀的区别和联系。3．增强对试管的使用、振荡、倾倒、药品的取用等实验技能，提高观察实验的能力。4．通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、由量 变到质变和外因的作用等辩证唯物主义观点的教育。二、教学重点与教学难点教学重点：饱和溶液和不饱和溶液的涵义。教学难点：饱和溶液的涵义。三、教学方法：实验法、讲授法、比较法四、教学准备1．硝酸钾固体、食盐固体、约10克蔗糖、约0．2克熟石灰、蒸馏水、试管、药匙、试管夹、酒精灯、火柴、量简（10mL）。（每2人一组）2．投影仪、自制投影片
教 师 活 动 学 生 活 动
〔引言〕日常生活中，我们常常要配制食盐水、蔗糖水，那么在一杯水中食盐或蔗糖会无限止地溶解吗？引出，今天我们将学习溶液的两种类别： 第二节 饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液（板书）［实验］学生做课本图3－2，硝酸钾和食盐在水中的溶解性实验。 教师先说明实验要求，然后操作图3－2a的实验，让学生仔细观察、思考，归纳结论，师生一起分析。［讲解］上述实验说明常温下食盐和硝酸钾虽然都能溶于水，但在一定量水中（试管中的水），物质是不能无限止地溶解的，一般有一个最高限度。［讨论］怎样判断物质的溶解是否达到了最大限度？有没有条件限制？ 学生回答后，教师应强调：在一定温度、一定量溶剂的条件下，可继续加人该溶质，观察是不是又溶解了，从而引人概念。〔讲解板书〕1．饱和溶液和不饱和溶液的概念［投影］在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。 两者比较：区别在于加人溶质后是否能再溶解。〔阅读〕学生阅读课本54页黑体字，及时理解两个概念。〔启发〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时一定要指出一定温度和一定量的溶剂，这是什么原因呢？〔实验〕学生做课本图3－2b的实验，给盛硝酸钾的试管加热，盛食盐的试管加水，观察现象，思考说明了什么问题。［讲解］通过实验看到，升高温度可以使原来不能再溶解的硝酸钾又能继续溶解了；增加溶剂可以使原来不能再溶解的食盐也能继续溶解。下面我们请一位同学用比较简洁、概括的话来表达以上的两种变化的特点。学生回答：增加溶剂或升高温度能使饱和溶液转变成不饱和溶液。教师强调：必须指明“在一定温度下”和“一定量的溶剂”的条件时，“饱和”和“不饱和”才具有确定的意义。饱和溶液和不饱和溶液两者相互转变的方法有：（板书）2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化对于大多数溶液来说： 　　　　　　 　 饱和溶液　　　　　　　　　　　　　　 不饱和溶液　　　　　 　（讲解）可见，当改变饱和溶液的条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，饱和溶液可以成为不饱和溶液；反之，改变不饱和溶液的条件时，也可以成为饱和溶液。上述表明，改变实验条件是研究化学现象的一种基本方法。［练习］出示自制投影片：室温下有一杯接近炮和的蔗糖溶液，怎样把它变为饱和溶液？［设问］生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？［板书］二、浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液的关系（讲解）通常人们把溶液区分为浓溶液和稀溶液，把溶有较多溶质的溶液叫做浓溶液，把溶有较少溶质的溶液叫做稀溶液。教师指导学生阅读课本中相应的内容，并联系生活实际，举例说明。［实验］学生做课本图3－3，蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验。观察现象，讨论结果。〔小结〕师生共同分析得出，溶液的浓与稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度是否变化、溶剂量多量少无关，不受条件限制。饱和与不饱和是指溶质是否达到最大溶解限度，要受温度和溶剂两个条件的制约。“饱和”、“不饱和”表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的浓稀无关。它们之间的关系有：（板书）1．浓溶液不一定是炮和溶液。 2．稀溶液不一定是不饱和溶液。［投影］出示自制投影片：注意两点：1．一种溶液是否饱和，关键在于它是否还能继续溶解溶质，而不在于溶液的浓稀。 　2．对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。［小结］学生先归纳小结，教师再强调：溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从不同角度对溶液分类的，浓溶液和稀溶液都可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液，两种分类没有确定的对应关系。［巩固练习］课本56页，练习l、2［布置作业］配套作业本第三章第二节 不能无限制溶解。动手实验。常温下，在一定量的水中物质不能无限制地溶解。条件：一定温度、一定量的溶剂。阅读黑体字，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。动手实验，分析现象归纳出结论。理解并记忆饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的条件。①加入一定量的蔗糖②蒸发掉一定量的水不一定。动手实验了解浓溶液稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液的关系。理解并记忆溶液的饱和与否与溶液浓度的浓稀之间没有必然的联系。
学生对什么是饱和溶液和不饱和溶液能理解，但对记忆并应用饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的条件存在一定的问题；对温度条件改变或不同的温度条件下的溶液的饱和与否与溶液浓度的浓稀之间的关系判断不清，从而导致错误较多。
第三节 溶解度 （第一课时）
一、教学目标使学生理解溶解度的概念，了解物质溶解性等级分类。2．巩固理解溶解度的准确涵义，了解影响固体溶解度的因素。3．通过影响固体溶解度的因素的学习，使学生接受内因与外因的作用等辩证唯物主义观点。4．通过溶解度计算中规范解题的训练，培养学生严谨的学习态度，掌握良好的科学学习方法。二、教学重点与难点教学重点：建立溶解度的概念；掌握根据溶解度的基本计算。教学难点：固体物质溶解度的概念；溶解性与溶解度的区别；掌握有关溶解度的计算方法。三、教学方法：讲授法、分析法四、教学准备投影仪、投影片
教 师 活 动 学 生 活 动
［复习］1．什么叫饱和溶液？不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样？ 2．有一杯硝酸钾溶液，要使杯底留有的少量硝酸钾固体溶解，可采用什么方法？［引言］不同物质在水里的溶解能力是不同的，我们已学过，一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。如食盐容易溶解在水里，而油脂很难溶解在水里。那么，怎样定量地来比较物质的溶解性呢？我们用溶解度来定量比较物质的溶解性。 第三节 溶解度一、溶解度［讲解板书］1．溶解度定义：在一定温度下，固体物质的溶解度可以用溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）来表示。（引导学生阅读课文56页有关内容）溶剂一般指水。［讲解］例如，蔗糖在20℃时的溶解度是203．9克，就表示在20℃时，l00克水中最多能溶解203．9克蔗糖。再如，50℃时，85．5克KNO3在l00克水中刚好能达到饱和状态，则说明50℃时，KNO3的溶解度是 85．5克。［提问］溶解度概念中包括了哪几方面的内容？［讲解］学生回答后，教师强调说明四个方面的内容：（1）因为温度变化对溶解度大小有影响，所以要指出“在一定温度下”。（2）各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准，规定用“100克溶剂”作标准，通常指100克水。（3）因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时，溶解的量不相同，所以规定不同固体物质的溶解度都应该达到饱和状态。（4）所溶解的溶质的质量单位规定为克，这样与溶剂质量的单位一致。［练习］出示自制投影片：下列四句话对不对？为什么？（1）100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38克。（ ）（2）50℃时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾，所以氯化钾在水中的溶解度是30克。（ ）（3） 在d℃时，100克水中溶有75克KNO3，所以d℃时KNO3的溶解度为75克。（ ）（4）6℃时，100克水中最多溶解了110 克KNO3，所以KNO3在这温度下的溶解度是110克。（ ）［讲解］各种物质在水里的溶解度是不同的，通常根据物质在室温时的溶解度，将它们在水中的溶解性划分为四个等级：溶解度在10克以上的物质叫易溶物质，溶解度大于1克的叫可溶物质，溶解度小于1克的叫微溶物质，溶解度小于0．1克的叫难溶物质。绝对不溶于水的物质是没有的，习惯上把难溶物叫“不溶物”。引导学生阅读课本57页表3－l及相关内容。〔板书〕二．溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶）［讨论］物质的溶解性和溶解度有什么区别和联系？［归纳］学生讨论、辨析后，教师归纳，并投影显示：溶解性和溶解度的比较溶 解 性溶 解 度涵义一种物质溶解在另一种物质里的能力，可分为四个等级．在一定温度下，某固态溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(克)联系溶解度是衡量溶解度大小的动量表示的量度,它们均与溶质、溶剂本身性质有关，并受外界条件（如温度）的影响。［介绍］气体的溶解度。［设问］温度怎样影响固体物质的溶解度呢？〔讲解〕大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾、蔗糖等；少数物质的溶解度随温度的变化改变很小，如食盐；极少数物质的溶解度随温度的升高反而减小，如熟石灰。各物质在某一温度的溶解度都是由实验测定的。［阅读］引导学生阅读课本表3－2；找出一定的变化规律。［讲解］为了更直观地表现出溶解度与温度的关系，可用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，标出某种物质在不同温度时溶解度数值的对应点，然后用一条平滑的曲线把这些坐标点连接起来，就制成了溶解度曲线。用同样方法可绘制出其他的物质的溶解度曲线，如课本图 3－4。（以上可边讲边画出 KNO3的溶解度曲线）［板书］二、溶解度曲线［思考］学生对照课本图3－4、3－5，思考：溶解度曲线能表示什么意义？（或者说从溶解度曲线中可以知道什么？）［归纳］学生思考后，投影显示溶解度曲线图，然后师生一起分析并归纳出溶解度曲线的几点意义，板书如下： 1．曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度。 2．溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数 值。 3．曲线表示了不同物质在同一温度时的溶解度数值。 4．曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况。 5．两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相 等。 6．曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液。［练习］出示自制投影片，学生对照课本图 3-4、图 3-5完成习题：（1）查20℃硝酸按和熟石灰的溶解度各是多少？（2）比较20℃时食盐、硝酸钾、硝酸钠、硝酸铰的溶解度由大到小的顺序？（3）硝酸钠与硝酸钾在什么温度时溶解度相同？（4）50℃时氯化钾的溶解度约是 克。若在100克水中加入30克氯化钾，溶解后能否达到饱和？ ，还应加入 克氯化钾才能刚好达到饱和。［小结］我们着重学习了溶解度的概念，它包括四方面的内容，缺一不可，必须全面理解。同时要通过溶解性等级的判断、溶解度曲线的应用来加深巩固溶解度概念，为掌握溶解度的有关计算打下基础。［巩固练习］［投影］出示自制投影片： 1．10℃时硝酸钠的溶解度是80克，这表示　　　　　　　　。 2．20℃时，在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可以认为是（　　　） A．易溶　　B．可溶　　C．微溶　　D．难溶 3．6℃时硝酸钾的溶解度是110 克，若把80克硝酸钾放人100克水中充分溶解后，能得到 的硝酸钾溶液，还需加入 克硝酸钾才能达到饱和状态。［布置作业］：配套作业本第三章第三节l－7 一定温度下不能在溶解某种溶质的溶液。加热、增加溶剂。了解溶解度的概念理解溶解度的涵义巩固溶解度的涵义了解物质的溶解度等级的划分标准比较物质的溶解性和溶解度有什么区别和联系了解气体溶解度及影响气体溶解度的因素读几种物质的溶解度与温度的关系图，找出固体溶解度及其影响因素之间的关系。学会绘制溶解度曲线的方法。掌握溶解度曲线的意义通过应用溶解度曲线解题巩固溶解度曲线的意义。做巩固练习。
学生对溶解度的四层涵义掌握得不是特别好，尤其对“在一定的温度下”掌握的不好，还有无法综合溶解度的几个方面内容来解题。对气体溶解度与固体溶解度的区别理得不是很清。
第三节　　　溶解度 （第二课时）
一、教学目标1．使学生巩固理解溶解度的准确涵义。掌握根据溶解度的基本计算，学会解答溶解度计算的一般方法，提高运算能力。通过溶解度计算中规范解题的训练，培养学生严谨的学习态度，掌握良好的科学学习方法。学会转换溶解度计算的两个基本关系式，理清溶解度计算的基本思路，并能熟练写出规范的解题格式。二、教学重点和难点教学重点：掌握根据溶解度的基本计算。教学难点：掌握有关溶解度的计算方法。三、教学方法：讲练结合法、四、教学准备投影仪、投影片
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［复习］1．什么叫溶解度？它包括哪四方面的内容？ 2．在溶液里，溶解度表示了哪两者之间的质量关系？［引言］由提问2，溶解度表示了在饱和溶液里溶质和溶剂之间的质量关系。今天我们就来研究溶液里溶质和溶剂之间的质量关系。［板书］三、根据溶解度的计算〔引导讨论〕20℃时，食盐的溶解度是36克，可知 食盐质量 水质量 饱和溶液质量 36克 100克 （100克十36克） 如果 18克 （ 　） （ ） 如果（ ） 200克 （ 　）〔小结〕可见在一定温度下的饱和溶液中，溶解度跟溶质、溶剂和溶液质量之间存在定量的关系：= 或 =［讲解］根据以上两个基本关系式，可以进行有关溶解度的计算。［板书］1．计算一定温度下的溶解度。［例题1］10℃时，将50克氯化按溶于水，正好制成 200克饱和溶液，求此温度下氯化接的溶解度。［分析］溶解度是指在一定温度下，在 100克水中制成饱和溶液对所溶解溶质的克数，而不是在100克饱和溶液里所溶解的克数，题中的200克是饱和溶液的质量，应先求出这200克饱和溶液中含多少克溶质和多少克溶剂，再运用基本关系式进行计算。解：设10℃时，氯化铵在水中的溶解度为S，则 50克 S 50克 S 200克－50克 100克 150克 100克 S＝ ＝33．3克答：氯化铵在100℃时的溶解度为33．3克。［阅读］教师写完解题过程后，指导学生阅读课本例题1的解法，注意在运用公式时有什么区别。［启发］例题 1的解法能否采用另一个基本关系式？学生独立思考，然后回答，教师再作出指正。［练习］课本60页，练习2〔小结〕根据溶解度计算的两个基本公式，在分析题意时，可先列出各物质质量的关系式，再把已知、未知量注明在相应的关系式中，然后列出比例式即可求解。其格式如下：（以例题1为例） 关系式 溶质质量 溶剂质量 饱和溶液质量 50克 （200－50）克 200克已知、未知量 S 100克 （100克+S）列比例： 50克∶（200－50）克=S∶100克 或 50克∶200克= S∶（100克+S） 求未知量 S= = 33．3克 答：（略）（板书）2．根据溶解度求溶质和溶剂的质量。（例题2｝ 已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6克，求此温度下的40克水中，溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液。［分析）师生共同分析：利用溶液中各组成部分的量的关系式，找准已知量、未知量，然后列出比例式解答。学生解：解一：设20℃时40克水中可溶解硝酸钾的质量为x 则 100克∶31．6克 = 40克∶x x= = 12．6克 答：（略）解二：（100克十31．6克）∶31．6克 = （40+x）∶x x = 12．6克 答：（略）（说明）以上两种解法都能求出答案，但解法一更简便，运算较简单，一般宜采用稍简捷的比例式解答。［练习〕由例题2，继续提问：将25克硝酸钾溶于多少克水中才能得到20℃时的饱和溶液？　　　（63．3克）〔引申〕已知溶解度求溶质和溶剂的质量，还有另一种形式是：配制某温度下的饱和溶液，需要多少溶质和溶剂。［例题3〕20 ℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克？（解〕设500克硝酸铵饱和溶液中含硝酸铵质量为x，由基本关系式可知： 192克∶（192克十100克）＝ x∶500克 x＝ = 329克 需水的质量为500克－329克 = 171克答：（略）（练习〕出示自制投影片：50℃时KCI的溶解度是42．6克，现要配制50℃的KCI饱和溶液71．3克，问需要KCI和水各多少克？（讲解〕学生解答后，教师作说明：在分析上述习题时，都应理清思路，可先列出各关系式、关系量，然后利用对应关系列出比例式求解，同时数据运算要熟练、正确。［小结］有关溶解度的计算，我们是从溶解度概念中推导量的关系的，因此关键要抓住溶解度的准确涵义，全面理解溶解度概念。根据溶解度计算的两个基本公式，一定要明确题意、理顺思路，在饱和溶液中找出对应的关系量，一般都可以解答此类习题，同时解题过程要书写规范，养成良好的科学学习习惯。［巩固练习］［投影］1．10℃时硝酸钠的溶解度是80克，这表示 。2．60℃时KNO3的溶解度是10克。回答下列问题：（l）60℃时，把30克KNO3加人50克水里，能得到 克 的KNO3溶液。 （2）60℃时，把30克KNO3加人20克水里，能得到 克 的KNO3溶液。l）60℃时，84克KNO3饱和溶液里含有 克水和 的KNO3。［布置作业］ 1．课本60页，练习3。 2．配套作业本第三章第三节8、9。 溶解度表示了在饱和溶液里溶质和溶剂之间的质量关系。讨论一定温度条件下可利用已知溶解度求解哪些量。50克；50克十18克72克；200克十72克分析例题，运用基本关系式计算学习如何运用已知量列式求解。练习独立求解。学习解溶解度有关量的一般格式。应用列比例式解答计算水质量为63.3克学习解答配制一定质量饱和溶液的问题练习求解应用已知量求解未知量的问题。独立完成巩固练习
学生对这部分知识掌握的较好。
第四节 结晶和结晶水合物
一、教学目标能复述结晶的概念和结晶的两种方法，能说出不同类物质采用的结晶的方法。能叙述结晶水合物的形成及结晶水的概念。通过上述知识点的教学，结合实际应用，激发学生的学习兴趣，培养学生观察能力和辩证唯物主义观点。二、教学重点与难点教学重点：结晶的两种方法及其原理。教学难点：结晶水合物化学式的书写和理解。三、教学方法：演示实验法、讲解法四、教学准备 1．铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、热的饱和的KNO3溶液（保温杯中贮存）、水槽（盛冷水）、试管、胆矾、饱和食盐水2．投影幻灯片
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［引言］大家已经知道，在一定温度下，在一定量的溶剂里，加入的溶质达到溶质的溶解度时，所得溶液是这种物质的饱和溶液，如果将所得的饱和溶液蒸发去一部分溶剂时，溶质会发生什么变化？ 学生回答后教师：〔板书：结晶〕 出示例1：已知20℃时食盐的溶解度是36克，将200克20℃的饱和食盐水蒸发去20克水，可析出食盐多少克？〔讲述〕通过计算说明，溶剂蒸发后减少，原来溶解在溶液里的溶质就会从溶液里析出来。蒸发减少的溶剂量与析出的溶质量成正比。提问，如将食盐水200克改为500克，析出晶体是否相同？说明温度不变，析出的晶体只跟溶剂有关，与原溶液多少无关。演示书本3－6（a）介绍仪器并说明操作的注意事项［板书］结晶的方法：蒸发溶剂［讲述］这种蒸发溶剂的结晶方法是一般物质都可用的，海水晒盐，制砂糖等都采用这种方法，但对于溶解受温度变化影响相当大的物质来说还有另一种方法。引导学生观察书58页的溶解度曲线，说明原因，演示3－6（b）。 讨论：为什么有KNO3晶体析出？［板书］冷却热饱和溶液［提问］那么这种办法是否适用食盐呢？［板书］冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质讨论：1．从食盐水当中得到食盐可用什么方法？为什么？ 2．从饱和KNO3溶液中得到KNO3晶体可用什么方法？为什么？〔小结〕（根据板书）结晶的两种办法并简述它的原理。读书60页末~61页上。〔引言〕今天要学习第二个内容〔板书〕结晶水和结晶水合物。 什么是结晶水和结晶水合物呢？ 演示实验3－7讲述加热固体操作注意点并提问以巩固实验的基本技能技巧〔讲述〕解释胆矾晶体加热有水出来的原因，并书写化学方程式 CuSO4·5H2O === CuSO4 ＋ 5H2O 读看书61页末相关内容。［讲述］平常我们炒盐或将食盐撒在煤炉上或燃气灶上时，食盐有否水渗出？（无）这说明晶体不一定含有结晶水。那么结晶水合物是溶液还是纯净物或混合物？［小结］结晶水合物是具有固定组成的化合物（是纯净物） 　指导CuSO4·5H2O的读法，中间“·”的意义，相对分子质量的计算。［练习］A．求CuSO4·5H2O含铜、含结晶水的质量分数。 B．求纯碱晶体Na2CO3·10H2O的相对分子质量和含Na2CO3的质量分数。［小结］结晶水合物相对分子质量和元素、结晶水的质量分数计算等同于我们前面学的利用分子式计算。讲述：结晶水合物的结晶水有的加热能失去，有的不加热也能失去。如：在室温下或干燥的空气中Na2CO3·10H2O也会自然失去结晶水，但无论是那种物质失去结晶水的现象均是化学变化中的分解反应。［小结］对照板书简述今天学习的两个内容。［练习巩固］书62－63页习题，当场解答。 溶质会析出。计算得7．2克相同学习并认识结晶的仪器及具体操作步骤学习结晶的两种方法的不同及适用范围应用知识解决实际问题了解什么是结晶水和什么是结晶水合物掌握胆矾晶体加热分解的化学方程式了解并非所有晶体都带有结晶水，掌握结晶水合物具有固定的组成，是纯净物应用结晶水合物的分子式计算某种元素的质量分数及求其中所含结晶水的质量分数了解分化
学生对结晶水合物的有关计算掌握的不是很好。
第五节 混合物的分离方法
一、教学目标1．了解过滤法和蒸馏法是混合物分离的方法，能说出这两种分离法分离混合物适用的范围和原理。2．能叙述过滤装置和操作中的注意事项，初步学会过滤器的制作和操作。3．能指出蒸馏装置中的仪器名称和水的进出口。二、教学重点与难点教学重点：过滤法、过滤装置和操作教学难点：过滤器的制作和过滤操作三、教学方法：演示实验法、讲授法四、教学准备铁架台（带铁圈）、烧杯3个，漏斗一个，滤纸3张，玻璃棒一根， 水、食盐10克左右。2．全套蒸馏装置。
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［引言］科学研究要研究某种物质，需要的是纯净物，因此要将混合物分开，得到纯净的物质，这就是混合物的分离。 第五节 混合物的分离方法 有时我们家中所买的实验不纯，混有很多的杂质，我们该怎么办呢？我们可以采用第一种方法：过滤［板书〕 1．过滤适用哪那两类混合物分离？通过演示，粗盐溶液的过滤说明过滤是把液体中的不溶性固体和液体分离的一种方法。然后引导学生哪些地方制取什么物质时用到过滤操作，再引导同学读书中过滤法一节。 2．过滤关键是过滤器的制作和过滤的操作，并指出实验要用到，然后边讲边演示（或边讲边做）过滤器制作法可参见实验册8页过滤操作部分。 3．过滤操作在演示时要指出：（1）要用玻璃棒引流；（2）玻璃棒要斜靠在三层滤纸一边；（3）滤液液面要低于漏斗内滤纸的边缘；（4）漏斗下端管口要紧贴烧杯的内壁；（5）禁止在过滤器内搅拌。（有学生心急，往往有此动作）［讲解］分离混合物第二种常用的是蒸馏，通过全套蒸馏装置的演示说明各部分的名称，进出水口，说明蒸馏的基本原理，进而说明蒸馏法适用的范围。蒸馏只作常识性介绍。 ［布置作业］作业本相符部分。 练习实际了解混合物可分离得到较纯净的物质了解过滤的含义及适用于哪些混合物的分离学习过滤器的制作及具体的过滤操作掌握过滤的操作要领以免实验失败
学生对过滤掌握的较好，但对于蒸馏掌握的不是很好，尤其对进出水口的位置总是不理解。但还好这并不十分影响学生的学习兴趣。
第六节 溶液组成的定量表示方法 （第一课时）
一、教学目标1．理解溶液中溶质的质量分数定义；掌握溶质的质量分数有关计算。2．培养学生分析问题的能力和解题能力。3．培养学生严谨求实的科学的学习方法。教学用具 仪器：二、教学重点与难点：溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。教学重点：溶液中溶质质量分数的计算。教学难点：溶液中溶质质量分数的概念。 溶液稀释中所需浓溶液和水的体积的计算。三、教学方法：讨论法、计算法、讲解法四、教学准备 1．两种CuSO4溶液：质量分数为5 ％的100克 质量分数为30％的50克 2．课堂练习题（见下）用投影片书写好准备 3．烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒、硝酸钾、水蔗糖。
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（引人新课）同学们在生活中已有溶液稀浓的概念，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀），这个浓稀是粗略的表示了溶液中溶质的多少，是不精确的。精确地表示溶液的稀浓程度在生产中是非常重要的，如农村中农药的配制，医疗上的药剂的配制等等都有个质量分数问题，否则就会造成事故。这节课就学习怎样表示溶液的稀浓程度，也就是学习溶液组成的定量表示方法。 第六节 溶液中溶质的质量分数讲解：溶液中溶质的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液质量之比，含义是溶质和溶液之间质量的比值。出示：两杯质量分数不同的CuSO4溶液，让同学分辨稀浓。〔讨论〕出示数据：第一杯100克CuSO4溶液中有5克CuSO4，第二杯50克CuSO4溶液中有15克CuSO4。提问：溶质和溶液的比值分别是多少？哪个大？讲解〕溶液中溶质的质量分数就是溶质和溶液的质量比，它可以通过下式计算板书 溶质的质量分数 = = 这是溶质和全部溶液的质量比，例如 5％的CuSO4溶液是表示100份质量的CuSO4溶液中有5份质量的CuSO4。 学生练习：质量分数为10％的食盐水，10％的稀H2SO4各是什么含义？［讲解）1．因为是质量比，所以它是一个比值，无单位。 2．溶质是指无水物，如CuSO4溶液的溶质是指无水CuSO4。 下面计算书上例1、例2（师生共同进行，根据关系式解答，注意书写格式）学生课堂练习： 1．10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数？ 2．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数？ 3．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少？ 4．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少？ 5．若将所得溶液的食盐的质量分数变为原来一半，需加水多少克？ （学生练习后分析）这题包括了溶质质量分数的几种基本计算类型，应抓住公式进行计算。 （讨论及解答〕 （1） = 0．1（或10%） （2）溶液是均一稳定的，所以无论是倒出的一半还是剩余的一半，溶质的质量分数不变。（10％）（3） = = 0．083（或8．3％）（4） = 0．181(或18．1%)（5）设：应加水X克 0.1 = 解得:x = 100克 2 再练习： 20℃时，食盐的溶解度为36克，计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数，能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水。 〔讲述〕说明溶液的配制，不能超过同温下溶质的溶解度范围。 作业：本节l、2、3 了解什么叫溶质的质量分数。计算得出第二杯大笔记溶质的质量分数的计算式练习已知溶质质量分数的意义应用计算式进行课堂练习。逐个将答案报出，并与老师的解答进行对照，学习解题的规范性。做巩固练习。
这一节学生学得不扎实，由于对以前知识的遗忘，学生甚至对计算溶质质量、溶液质量都有点困难，更何况综合应用溶质、溶液和溶剂三方面的内容。尤其对已知溶解度。求溶液的其它各量的问题简直即使稀里糊涂。措施：找一些有关溶液的题目进行解题、分析，让绝大多数学生对这部分知识能掌握并加以应用解题。
第六节 溶液中溶质的质量分数 （第二课时）
一、教学目标加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解；初步掌握溶质的质量分数和 溶解度相互换算的计算。2．学会浓溶液稀释的计算，会进行密度、质量和体积的计算。3．培养学生分析问题和解决问题的能力。4．培养学生具体问题具体分析的能力。二、教学重点和难点教学重点：根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；教学难点：溶质的质量分数和溶解度相互换算的 计算。三、教学方法： 启发式、解题指导法。四、教学准备 投影仪、投影片。
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［复习提问］1．什么是溶质的质量分数？如何计算（公式）？ 2．计算（板演）下列题目 （l）20℃时，将12克饱和食盐水蒸干，得食盐3．2克。求： ①此饱和食盐水的溶质的质量分数②20℃对食盐的溶解度。 （2）已知20℃食盐的溶解度为S克，求此饱和食盐水的食盐的质量分数。〔讲解〕溶质在一定温度下溶解度的计算与溶质质量分数的计算完全不相同：计算公式不同，单位不同，数值不同。但溶质的质量分数不能超过该温度下溶质的溶解度的范围。投影 出示课本例3［讲解］这是溶液加水稀释的问题，在加水稀释前后，溶质（H2SO4）的质量有否发生变化？（不变）也就是说稀释前后溶质质量不变：［板书］浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数。 解一：见书本相关部分 解二：设加水质量为X 50千克 × 98％＝（x＋50千克）× 10％［投影］ 再出示例4（课文相关部分）［分析］此题溶液的量是用体积表示的，溶质的质量分数是一个质量比，不能用体积代替，另外大家已经知道由于分子之间有间隔，稀溶液体积不等于浓溶液体积加上水的体积（一般是小于两者之和），因此一定要通过密度来计算，把溶液的体积变为溶液的质量。指导学生查书66页表3－4。［板书］设需溶质质量分数为98 ％的浓H2SO4质量为X，1000毫升10％的稀H2SO4质量为m m＝ρV＝1．07克／毫升 ×1000毫升 = 1070克 1070克 ×10％＝x × 98％ X＝109．2克 V硫酸 = = 59．3厘米3 = 59．3毫升 答：需98％的浓硫酸59．3毫升〔讲解〕稀释问题的关键是抓住稀释前后溶质质量保持不变这一条来进行计算，牵涉到体积（容积）的计算，即告诉你体积或要你求体积，因为是溶质的质量分数，所以一定要通过密度来计算，当然具体计算可以有不同，如刚才题解与书本就不完全一致。指导学生看书66－67页相关内容。〔课堂练习〕 1．配制450克20％的稀硫酸，需溶质的质量分数为90％，密度为1．81×103千克／米3的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？ 2．60克10％的食盐水，蒸发去10克水后剩余食盐水的溶质的质量分数是多少？［讨论及解答］ 1．解：设需90％的浓硫酸质量为X 450克 × 20％ ＝ x·90％ x ＝100克 V硫酸 ＝100克 ÷ 1．81克／厘米3＝55．2厘米3 = 55．2毫升 V水＝（450克－100克）÷ 1克／厘米3＝350厘米3 ＝350毫升 2．解：设溶质的质量分数为X 60克 × 10％＝（60克 － 10克） × x x = 12％［小结］溶液稀释的解题原则。［作业］作业本相应部分
溶液的稀释问题对学生较难以掌握，学生对于固体物质的质量、体积和密度之间的关系能理得清，但是一应用到液体上，学生就对液体的质量、体积和密度理不清了，对已知溶液体积和密度求溶液的质量、溶质的质量或溶剂的质量就一塌糊涂。
通过离子交换树脂
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高温
高温
升高温度或增加溶剂
降低温度、减少溶剂或增加溶质
溶质质量 溶解度
溶剂质量 100克
溶质质量 溶解度
饱和溶液质量 100克＋溶解度
=
即
=
50克×100克
150克
50克×100克
150克
50克×100克
150克
192克×500克
192克 + 100克
△
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量
溶质质量 + 溶剂质量
10克
10克+ 90克
5克
60克
0．5×10克
0．5×100克 + 5克
10克
100克+ x克
0．5×10克 + 5克
0．5×100克 + 5克
109．2克
1．84克/厘米3第六节 原子核能

教材分析：电子的发现把人们带入了原子的内部世界，人类对天然放射现象的研究表明，原子核也有内部结构，本节主要学习原子核的组成，初步熟悉微观世界的内部结构；了解核能的释放和利用，核武器及防护；通过模型、比喻、电脑模拟等方法和手段帮助学生建立起有关原子的微观概念，通过有步骤地介绍核能、核能的释放、核能的利用等知识培养学生认识自然、热爱科学的探索精神，进行基本的国防教育。
教学目标：
1．通过观察、讨论、讲解，建立原子核微观概念，了解原子核的结构；
2．了解核能、核能释放的途径、核能发电（核电站）的工作原理；
3．懂得核武器、放射线及防护措施；
4．通过科学家探索原子核组成的研究方法，培养学生进一步探索微观世界的自我发展能力，接受基本的辩证唯物主义教育，培养兴趣和探索精神，接受爱国主义教育。
教学重点：原子核的结构，核能释放途径，核电站工作原理。
教学难点：原子核的组成，核能的获得方法。
教学方法：
1． 1． 通过阅读、电脑模拟、介绍，使学生感悟科学家探索原子核组成的研究方法，并使学生知道小小的原子核也有内部结构，原子核是由质子和中子组成的；
1． 2． 通过典型的事例和恰当的讲解让学生明白核能的巨大和开发利用的美好前景。
1． 3． 通过本节的教学，培养学生丰富的想象力，并以形象的描绘、生动的比喻、严密的分析，客观的认识原子核和原子核能，认识客观世界的神奇以及在认识自然基础上改造自然的重要性和辨证思想。
教学准备：
电视录相片、多媒体动画制作原子核的结构模型、核电站工作原理、练习等。
教学过程：
复习旧知：
1． 1．水能是如何形成的？
1． 2．风能的优缺点各是什么？
1． 3．我国对风能和水能利用举例。
新课引入：
播放我国第一颗原子弹爆炸场面。
讲解：1964年10月16日，在罗布泊，我国第一颗原子弹成功爆炸，震惊世界，它是我国成为世界上有影响的大国的一个标志。原子弹是利用原子核在发生变化时释放能量的原理制成的，小小的原子核怎么会有如此大的威力呢？这还得从它的结构说起。
新课过程：
一、原子核的结构：
同学们知道一滴水是由167000亿亿个水分子组成，可见分子很小，可分子是由更小的微粒——原子构成，而原子又是有居中的原子核和绕核高速运动的电子组成。科学研究表明，原子核虽小，但结构复杂，主要由不带电的中子和带正电的质子构成。
媒体演示某原子的结构并总结如下：
质子（带正电）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（带负电）
出示原子核模型，通过生动的讲解使学生对原子核的结构有更具体和感性的认识，帮助建立微观概念。然后通过阅读课本90页上的内容，引导学生进行如下对比总结：
（1）原子与原子核的体积对比、质量对比 （差距悬殊）
（2） 核内质子数=核外电子数=核电荷数
相对原子质量=核内（质子数+中子数）
2．核能
（1）概念：原子核在发生变化时释放的能量，叫做核能（即原子核能、原子能）
阅读P90内容理解：
①什么是重核和轻核？
②核能释放的途径有哪些？
③为什么说核能巨大？（用数字对比）
问：轻核聚变和重核裂变能获得核能，那么用小石块击碎大石块或把小团泥巴捏成大团泥巴能获得核能吗？（不能，获得核能是微观世界的事，要靠高科技操纵，即原子核要发生变化）
引导学生总结：
（2）获得核能的方法：
重核裂变（能有效控制，原子弹原理）
轻核聚变（不能有效控制，氢弹原理，单位质量释放的能量更多）
问：原子核在变化时就会单纯的释放核能吗？（不，还有射线放射出来）
α射线
放射线 β射线
γ射线
射线可以为人类服务（探照、杀菌、保鲜），也会对人畜产生伤害，况且它们看不见，有穿透力，所以能更隐蔽地伤害到人，要注意防范。
3．核能的利用
（1）怎样才能更好地利用核能呢？目前主要是利用核能发电，即通过有效的控制核能的释放（重核裂变），让它转化为二次能源——电。
结合核电站工作原理图，讲解核电站工作原理。
①原理：原子核裂变防除的核能，转化为高温蒸汽的热能，通过推动汽轮发电机发电。
即：核能→热能→动能→电能。
②特点：消耗燃料少，成本低。
核能是21世纪的重要能源之一，我国的核电工业从1991年第一座核电站――浙江海盐的秦山核电站开始，已建成秦山核电站、广东大亚湾核电站等10座核电站，在核能利用方面已跨入世界先进行列。
思维练习：据了解了解，秦山核电站中产生核电的材料——铀每天只需要1公斤（相当于3个火柴盒大小），但从课本的图来看，整个站区的结构庞大、繁多，除了核电站发电的设备需要外，还有什么原因？
防止核泄漏的辅助设备。在安全方面经过严格检查，采取多道防护措施，所以是安全可靠的。
（2）核武器
核材料的核能在瞬间集中释放出来，就有很强的杀伤作用，利用这个原理，制成了原子弹、氢弹等威力无比的核武器。
阅读、讨论、总结
核武器 杀伤作用的表现
防护措施
小结：
播放录象后，学生总结。
布置作业：
当堂完成课本、作业本练习。

课后小记：教 案 （ 总 第 课时）
课 题 6．1人类与生物圈 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 1、了解自然环境、生物圈的涵义以及人类与生物圈的关系、保护自然的重要性。2、理解当前人类面临的环境问题、一个国家或地区的人口可以作为一个种群来研究、人口发展要与环境平衡和协调。3、培养学生椐图归纳的能力和联系实际的能力。4、建立生态观点，增强学生的环保意识。对学生进行辨证唯物主义教育及爱国主义教育。
重 点难 点 人类与生物圈、当前人类面临的环境问题人口发展要与环境平衡和协调
教学过程：新课引入：人类作为地球上生态系统中的一员，与它所处的环境必然发生联系。本章主要阐述了人类不遵循自然规律的活动给环境带来的污染，以及人类如何治理和保护环境的措施。 社会环境 人类生活的环境 自然环境：自然科学中所说的环境（指围绕人群的空间，以及其中能直接或间接对人类产生影响的各种自然因素，如光、温度、 空气、水、土壤、生物等等）如何正确的处理人类与环境的关系，对人类来说，是一个非常现实和重大的问题。新课教学一、生物圈1、生物圈的涵义：在地球表面，有生物生存的区域。2、生物圈的范围：上限可达离地面约10千米的高空，下限可达距海平面约12千米的海沟底部（马里亚纳海沟），陆地上可深达2~3千米的岩石层。（大气圈下层）、（岩石圈上层）、（水圈）3、生物圈实际上是地球上最大的生态系统，它包括地球的全部生物以及它们所生活环境中的全部非生物因素。二、人类与生物圈
1、人类诞生初期，由于生产力低下，人类对生物圈影响不明显2、随着人类数量的增加和人类社会的发展，人类活动对生物圈影响和冲击日益增强：一万年前，人类学会栽培近百年来，开矿、挖煤、采油、伐林、捕捞、炼铁、化工……二十世纪六十世纪，“人口、粮食、环境、能源、资源”成为世界的重大社会问题 3、人类要与环境平衡和协调 如何处理好人类与生物圈的关系，也就是人与自然的关系，已经成为全人类共同关注并努力探讨解决的重大课题。 人口----------计划生育 人与自然的关系，突出表现在 基本国策 环境----------环境保护若不重视则会导致环境质量下降，并导致人类生活水平下降。小结：生物圈，人类与生物圈(复述)练习：P128作业：P50一、1、2、5
板 书 设 计 课 后 小 结
6、1 人类与生物圈一、人类环境： 社会环境 自然环境二、生物圈：定义 范围 结构和功能三、人类与生物圈：其关系有一个发展过程 人与自然的关系 突出表现：人口、环境问题
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 6．1人类与生物圈(二) 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 理解当前人类面临的环境问题理解人口可作为一个种群来研究理解人口增长要与环境平衡相协调了解控制人口增长的原因和意义
重 点难 点 环境问题、人口问题环境问题、人口问题
教学过程：复习：1、生物圈的定义 、范围2、人类与生物圈的关系新课教学三、人类面临的两类环境问题一类是 生态平衡破坏 ：原因是：人类对自然资源的不合理开发和利用引起的，在我国突出表现在植被破坏、水土流失、土地沙漠化、气候恶化、水资源短缺等方面。另一类是环境污染： 因工农业生产、交通运输和人类生活排放的有毒有害物质而引起的在我国目前主要表现在工业三废、噪声、水污染、富营养化污染、燃料、农药、合成纤维、塑料、放射性物质……四、控制人口增长人类与生物圈的关系中，人口问题具有决定意义。1、从生态系统的角度，可以把一个国家或一个地区的人口作为一个种群来研究。（1）人口有三层意思：人口数量，人口素质，人种（2）生物种群数量主要受环境条件影响条件优越，出生率和迁入数增加，死亡率、迁出数减少，个体数增加条件恶劣，出生率和迁入数减少，死亡率、迁出数增加，个体数减少
2、在自然条件下，种群数量不可能无限制增加，因为在种群聚集区域内，生活资源和空间总是有限的。故种群数量维持在一个相对稳定的水平上。3、世界人口发展情况：公元初年，2.5~3亿；1830年10亿；1930年20亿；1960年30亿；1976年40亿；1987年50亿；1999.10.12，60亿4、人口过度增长会导致① 人类需要与资源、能源之间的矛盾② 环境污染加剧③ 给住房、就业、教育、医疗、交通等增加巨大的压力组滞生活水平和人口素质提高。总之，在一定时期内，人类赖以生存的地球空间是有限的，生物圈可能提供的食物和资源是有限的。因此，必须控制人口增长，保护自然环境，使人口的增长必须符合生态规律。由此说明我国计划生育的必要性。小结：(复述)练习：P1282、3作业：P50二
板 书 设 计 课 后 小 结
6．1人类与生物圈三、人类面临的两类环境问题 1、不合理开发和利用 2、污染四、控制人口增长 1、人口可作为一个种群来研究 2、世界人口增长特点 3、人口问题
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实习：调查本地区人口增长与环境状况 课 型 实习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 记录本、卷尺、水样采集器具
教学目标 1、理解人是自然生态系统的一个成员，人口增长必须与环境状况平衡协调2、练习进行社会调查、学习撰写调查报告3、体验要实现可持续发展必须控制人口增长的道理
重 点难 点 人口增长与环境平衡和协调
教学过程：调查步骤：1、当地人口自然增长情况调查1）确定调查内容，设计好调查表格2）实地调查和分析计算3）对今后发展趋势进行预测“三率”计算：年中人口数=（年初人口数+年末人口数）÷2出生率=（年出生人数÷年中人口数）×1000‰死亡率=（年死亡人数÷年中人口数）×1000‰自然增长率=年出生人数－年死亡人数）÷年中人口数×1000‰ =出生率－死亡率年中人口数=年初人口数+年末人口数/2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　地区　　　　时间
调查项目 人数 计算项目 ‰
年初人口数
年出生人数 年出生率
年死亡人数 年死亡率
年末人口数 年自然增长率
2、人口环境状况调查（1）农业用地调查，设计好调查表格
项目 建国初（195　年） 实现计划生育前（19　　　年） 目前
总数 人均 总数 人均 总数 人均
耕地
林地
草地
（2）城镇储量调查，设计好调查表格3、将调查结果写成调查报告问题和讨论当地的人口作为一个种群，它具有哪些特征？当地的人口增长或减少对环境产生了哪些影响？利弊如何？
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 6．2水质和饮用水的卫生(一) 课 型 谈话法讲述法
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 1、了解水质、水的物理性状、化学成分、水的富营养化污染。2、培养对饮用水净化、消毒、硬水软化、污水处理的探索兴趣。3、初步学会研究水质的方法，强化生态观点和环保意识。
重 点难 点 影响水质的化学成分、水的富营养化污染溶解氧和有机物之间的关系，水的富营养化污染
教学过程：导入新课：“水是生命之源”，请同学们谈谈水的重要性，介绍我国城市缺水的情况，增强感性认识。既然水对我们如此重要，水质的好坏当然关系到我们的身体健康。下面我们就来学习-------水质和饮用水的卫生。（道墟的河流？爱不？）新课教学一、 水体的物理性状 物理性状 1、水质　 化学成分　　　　　　　　　 ” 温度：“热污染 颜色：藻类、工业废水污染 2、物理性状： 气味：工业废水 味道：生物死亡 浑浊度：泥沙、有机物、浮游生物、微生物 二、影响水质的化学成分 1、 pH：天然水常呈弱酸性，7.2~8.6（注意大小写） 生活饮用水6.6~8.5 2、硬度：溶于水中的含钙和含镁总含量 硬水-----溶于水中的含钙和含镁较多的总含量 （能否补钙？） 软水------溶于水中的含钙和含镁较少的总含量 （ 用化学试剂或离子交换器 ）
3、溶解氧-----溶解在水中的氧气。20℃ 9~17mg/L，与T、P有关 需氧微生物增多多使溶解氧减少。溶解氧来源：水生植物光合作用 溶解氧 作用：与水中有机物之间的关系（重点理解） 三、水的富营养化污染 1、富营养化------水中P、N等元素含量过多，使藻类等浮游生物获得丰富营养而大量繁殖的状态 2、富营养化污染-------水中P、N等元素含量过多，使藻类等浮游生物获得丰富营养而大量繁殖，使水质变差的现象溶解氧急剧下降→需氧微生物死亡→厌氧微生物大量繁殖→水体变臭表现 ：淡水：水华、水花，绿色、黄绿色 海水：赤潮，红色、褐色、绿色小结：水体的物理、化学性状，富营养化污染练习： P132 1、2、3作业： P51 1-----8
板 书 设 计 课 后 小 结
6、2水质和饮用水的卫生一、水体的物理性状1、水质2、物理性状二、水体的化学性状1、 pH2、硬度三、水的富营养化污染 1、富营养化 2、富营养化污染
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 6．2 水质和饮用水的卫生（二） 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯片
教学目标 1、通过饮用水的学习，接受爱国主义教育2、通过饮用水的净化、消毒3、硬水软化的学习体验探索精神4、通过污水的净化，体验辨证唯物主义的教育
重 点难 点 饮用水的卫生
教学过程：复习：1、什么是水质？ 2、水体的物理性质包括那些？分别与什么因素有关？ 3、影响水质的化学成分主要是什么？ 4、什么是水的富营养化污染？它表现了什么？新课教学 四、饮用水的卫生在自然界清洁的水中，细菌总数每毫升在100个以下，而受到污染的水可达到100万个以上自来水应该符合国家规定的《生活饮用水卫生标准》家庭饮用水的净化------用明矾家庭饮用水的消毒------一般使用漂白粉五、硬水的软化 长期饮用硬水，对人体的健康不利。锅炉用水如果硬度太高，经长期煮烧后，会结锅垢，引起锅炉爆炸。 硬水软化 化学药品， （钙盐、镁盐） 离子交换器，软化六、污水的净化 自然界的水体都具有一定的自净能力，这是生态系统所具有的自动调节能力
的表现 污水处理厂：污水净化处理，排出或重复利用 氧化塘：是将污水储于水塘中，利用水塘中的微生物和藻类植物，对污水进行自然净化。小结：饮用水的卫生，污水净化练习：作业：P51 5----8
板 书 设 计 课 后 小 结
6．2水质和饮用水的卫生四、饮用水的卫生五、硬水的软化六、污水的净化\
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验6 肥料和水藻生长的关系 课 型 实验课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 见实验册
教学目标 1、了解水的富营养化污染2、了解滥用化学肥料是造成水污染的重要原因之一3、练习做研究环境变化的实验
重 点难 点 化学肥料污染是造成水污染的重要原因之一
教学过程：复习：1、什么是富营养化污染 2、造成富营养化污染的原因和表现 3、污水怎样净化实验思路 一周前布置，做好准备实验器材步骤和记录A、3颗肥料加入20ML池沼水 塑料纸覆盖，放到阳光下，每次观察水藻B、6颗肥料加入20ML池沼水 生长情况，直到部分水藻开始死去时止，C、20ML池沼水 比较观察结果。并写成报告。问题与讨论1、哪只烧杯里的水藻繁殖得最快？哪只最慢？哪只烧杯里的水藻最先死去？请给予解释2、这个实验说明，如果一个池塘里的水藻的数量过多，会发生什么情况？说明：本实验需一较长的时间，需每天进行观察看录想像
板 书 设 计 课 后 小 结
实验6。肥料与水藻生长的关系一、目标二、实验思路三、实验器材四、步骤和记录五、问题和讨论
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 6．3 大气与健康 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯片
教学目标 1、了解大气污染2、了解重要的大气污染物、烟尘、SO2和光化学烟雾3、了解大气污染的产物-----酸雨4、了解大气的生物性污染，大气与健康]
重 点难 点 大气污染大气污染物SO2和光化学烟雾
教学过程：复习：1、饮用水的标准，家庭饮用水的净化和消毒 2、硬水软化的方法] 3、污水的净化方法新课教学一、大气污染1、大气污染：进入大气的污染物超过了大气的自净能力，引起大气污染2、大气污染物的的来源： 烟尘 SO2 主要来自人类活动 光化学烟雾 生物性污染二、烟尘、二氧化硫和光化学烟雾1、烟尘：来自煤、石油等燃烧2、SO2：来自煤、石油等燃烧，居民区小煤炉灶排放是重要来源 SO2，是大气主要污染物，是引起酸雨的主要原因3、光化学烟雾 汽车排放的废气 紫外线 发生一系列化学反应 混合气体表现：淡蓝色烟雾弥漫天空危害：刺激眼睛和呼吸道黏膜，引起眼睛红肿、喉炎三、酸雨------PH小于5。6的酸性降水，包括雨、雪、雹、和雾1
1、酸雨，是大气污染的一种表现，酸雨可对大气起净化作用，但却把大气污染转变为水体污染和土壤污染天然降水呈弱酸性，但PH不会低于5。62、造成酸雨的原因：主要是大气中SO2等酸性污染性增多3、酸雨的危害：1）使土壤水体酸化，影响植物和水生生物的生长发育2）会腐蚀建筑物和金属结构等3）影响人类的生产、生活和身体健康四、大气与健康 1、大气是人类赖以生存的，必不可少的环境因素 空气中的阴离子对人体的健康作用很大 2、大气生物污染，一是微生物二是花粉等致敏性物质使人过敏1982年《大气环境质量标准》小结：练习：P135作业：P52
板 书 设 计 课 后 小 结
6．3大气与健康一、大气污染 涵义 来源二、烟尘、SO2、光化学烟雾三、酸雨1、酸雨2、造成酸雨的原因：3、酸雨的危害四、大气与健康
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 实验9、空气尘爱埃粒子的测算 课 型 实习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 实验册P55
教学目标 1、了解大气中的尘埃污染情况2、学习进行大气尘埃污染状况检测的方法3、练习使用幻灯片
重 点难 点
教学过程：复习：大气污染的原因及防治步骤和记录1、给每张幻上编号2、让幻灯片放置一定时间，收集空气中的尘埃粒子 地面 高处 4小时 2小时 4小时 2小时教室走廊操场3、收回幻灯片，进行放映，统计每张幻灯片的尘埃粒子数，填入表中编号 场所 放置时间 尘埃粒子数12345678910
10说明：1）不同地方比较，是相等面积相同时间 2）同一地方比较，是相等面积不同时间问题和讨论小结作业 P53
板 书 设 计 课 后 小 结
实验9、空气尘埃粒子的测算一、目标二、实习安排三、场地四、器材五、步骤和记录 1、编号 2、放置，收集 3、放映]六、问题和讨论
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 6．4土壤和健康 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1、了解岩石的风化和土壤的形成2、了解土壤污染3、通过土壤与健康学习，体验兴趣和探索精神
重 点难 点 土壤的形成和污染
教学过程：复习：1、大气污染、大气污染物的来源 2、生化学烟雾的形成、危害 3、酸雨及形成原因、危害新课教学一、土壤 1、土壤的形成：大块石头 风化 小块石头 风化 石子沙土生物等 土壤 土壤的形成是一个多种因素（生物和其他自然因素）长期作用的结果 2、人类对土壤的影响作用很大 一方面，人是土壤的改良者 另一方面，人又是土壤的破坏者二、、土壤污染 1、土壤有较强的自净能力（吸附、微生物、小动物的分解），但当进入土壤的有毒、有害物质过多，超过其自净能力时，就会导致土壤污染 2、土壤污染影响农作物生长，并直接或间接接受人畜健康 3、土壤污染物的来源是肥料和农药，工业和城市的废水、废渣和垃圾，以及生物性污染和大气、水质污染的间接影响等 长期施用氮肥、土壤板结，破坏土壤结构 过量施用磷肥，引起土壤缺乏Fe、Zn、P等 化学农药：主要是有机氯杀虫剂，长期残留，工业三废
生活垃圾（白色污染），破坏土壤结构和生物性污染物 三、土壤与健康1、土壤中的有毒物质可危害物质可危害人的健康，如微量元素2、土壤中生物性污染 人-------土壤--------人方式（细菌性癞疾、阿米巴癞疾、蛔虫病、、钩虫等） 动物-------土壤---------人方式（钩端螺旋体病、炭菹等） 土壤------人方式（破伤风杆菌等）小结练习 P138作业 P 54
板 书 设 计 课 后 小 结
6．4土壤与健康一、土壤1、土壤的利用2、人类对土壤的影响的作用二、土壤污染1、土壤污染2、土壤污染对人体健康的影响3、土壤污染物的来源三、土壤与健康1、土壤中的有毒物质可危害人的健康2、土壤的生物性污染
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 6．5 环境保护 课 型 讲授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 幻灯片
教学目标 1、了解环境污染与公害，环境保护因素2、了解环境监测，污染防治3、了解自然保护，可持续发展
重 点难 点 环境保护，可持续发展环境污染与公害病，环境问题的根源
教学过程：复习：1、土壤是怎样形成的？ 2、什么是土壤污染？土壤污染物的来源 3、土壤与健康的关系新课教学一、环境保护的意义环境污染为害人类的 极端事例就是公害和公害事件公害病的特点：1）由生产活动引起的2）是一种地区性疾病公害事件--------因环境污染造成的在短期内人群大量发病和死亡的事件大气污染公害事件、水体污染公害事件、土壤污染公害事件、食品污染公害事件环境保护和经济发展一样，是建设高度物质文明和精神文明的重要组成部分，也是实现现代化不可缺少的条件我们采取行政、法律、经济、科学技术的多方面措施，保护环境。1979《中华人民共和国环境保护法（施行）》，保护环境是一项基本国策环境保护的具体措施1）环境污染的监测与防治2）自然保护二、自然保护森林面积的减少，造成了大范围的水土流失，使耕地质量下降，甚至变成荒漠。使许多动植物数量锐减、甚至灭绝、造成生物资源的巨大损失保护自然就是保护人类赖以生存的生物圈，包括自然生态系统平衡的保护和发展，生物多样性和珍稀动植物的保护
设立自然保护区。在目前对保护自然和自然资源，特别是保护珍稀的野生动植物资源，是十分有效的手段四、实现可持续发展1、环境科学是一门综合科学2、对人与自然的关系，人类有一个 认识过程，直至提出可持续发展的口号3、为了改善自然环境，实现可持续发展，党和政府实现了“三北”防护林体系工程等。小结练习：P142 1、2、3作业 P54
板 书 设 计 课 后 小 结
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第六章 复习 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具
教学目标 1、巩固人类与生物圈的关系，控制人口增长的意义2、巩固水质、大气、土壤污染、原因及防治3、巩固保护环境的意义
重 点难 点 人与生物圈，大气、水质、土壤污染的原因
教学过程：一、人类与生物圈人类环境的组成生物圈 概念 分布范围 人类对生物圈的作用 人类与生物圈 生物圈对人类的影响 自然资源的利用和保护 控制人口增长二、环境污染 物理性状 水质评价 PH 化学成分 硬度水质和饮用水卫生 溶解氧 富营养化污染 概念 标志 危害 污水处理 卫生标准、家庭用水净化、消毒、 控制水质污染及处理方法
概念 成因 因素 烟尘大气与健康 SO2 成因 光化学烟雾 表现 危害 生物性污染 酸雨 概念 成因 危害 防治 土壤的形成 土壤污染概念 土壤与健康 污染源 化肥、农药 N 、P 工业、生活排放“三废”，垃圾 生物性污染 危害 大气、水质污染的间接影响
板 书 设 计 课 后 小 结
三、环境保护 意义 公害与公害病 环保法 环境污染监测与防治 环境保护措施 自然保护 可持续发展教 案 （ 总 第 课时）
课 题 第六节 爬行类 课 型 新授课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 挂图
教学目标 通过讲述蛇的知识，使学生获得一般爬行类的形态、结构和生活习性方面的知识。使学生了解爬行类的主要特征，了解它对陆生生活的适应介绍毒蛇与无毒蛇的区别
重 点难 点 爬行类适于陆生生活的主要特征
教学过程：一、复习提问：两栖类的主要特征是什么？二、引入新课爬行类动物完全摆脱了对水生生活的依赖性，成体不仅能适应陆地生活，而且也能在陆地上产卵、孵化，所以它们是真正的陆地脊椎动物。但是，爬行动物现存种类不多，常见的主要有蛇、龟、鳖、蜥蜴、壁虎等。现在着重介绍蛇的形态结构。蛇外形：身体细长，身体分头、颈、躯干、四肢（退化）和尾体表：角质鳞片，防止体内水分的蒸发，会蜕皮呼吸：完全用肺生殖与幼体发育彻底摆脱了对水环境的依赖。大多蛇为卵生，有些假胎生生活环境：灌木丛、树林、草地、乱石碓、水池，以小动物为食蛇的体温不稳定，冬眠龟鳖：背腹有坚固的甲扬子鳄爬行类的主要特征爬行动物与人的关系毒蛇与无毒蛇的区别
三、小结四、作业
板 书 设 计 课 后 小 结
爬行类——真正的陆生动物蛇龟鳖爬行类的特征四、毒蛇与无毒蛇的区别教 案 （ 总 第 课时）
课 题 物质的特性复习 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 1、理解密度的概念，能根据密度公式进行简单计算2、了解熔化和凝固，晶体和非晶体的区别3、了解汽化和液化，蒸发和沸腾，影响蒸发快慢的因素
重 点难 点 密度的计算，物质三态变化的应用密度的计算，物质三态变化的应用
教学过程： 概念： 公式：1、密度 单位：千克/米3 1克/厘米3 = 1000千克/米3 测定：固体、液体 求质量 应用：求体积 鉴别物质 ρ≠ρ 空心或不纯2、物质三态变化 定义 熔化 条件：温度达到熔点，不断吸热 规律：不断吸热，温度保持不变 定义凝固 条件：温度达到凝固点，不断放热 规律：不断放热，温度保持不变
定义 汽化 方式 蒸发 应用 沸腾
蒸 发 沸 腾
不同点
相同点
练习： 1、用密度不同的两种液体装满两个完全相同的烧杯甲和乙，甲杯中两种液体质量各占一半，乙杯中两种液体的体积各占一半，两种液体的密度分别是ρ1和ρ2，且ρ1＜ρ2，设这两种液体之间不发生混合现象。试判断甲、乙两杯内液体的质量大小。 2、某铸造厂生产一台质量为3510千克的铁制机器，则浇铸这台机器至少用去铁锭多少米3？若这台机器太重，要把它的质量降为3000千克，设计师打算用部分铝制零件代替铁制零件，则至少需用去铝锭多少米3？ 3、有一捆密度为ρ的金属制成的粗细均匀的电线，总质量为M，为了测其总长度，剪下一小段在圆形铅笔上密绕，已知密绕几圈后，长度为l,写出电线总长度的表达式。
板 书 设 计 课 后 心得
物质的特性复习密度物质三态变化
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 运动和力复习 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解运动和静止的相对性，了解参照物理解匀速直线运动的速度公式、单位及计算理解力是物体对物体的作用了解重力产生的原因、方向，重力与质量的关系
重 点难 点 速度的计算，力与运动的关系
教学过程： 一、物体的运动 参照物 运动的相对性1、描述物体运动的方法 机械运动 直线运动 匀速直线运动 定义2、描述运动的物理量 速度 公式 单位：1米/秒==3.6千米/小时 路程：S = vt练习： 1、长100米的列车，以15米/秒的速度匀速通过一座大桥，大桥长1550米，问该列车全部通过大桥需要多少时间？ 2、声速约340米/秒，一辆正在作匀速直线运动的汽车，在距离前面障碍物440米处呜笛，驾驶员经过2.5秒后听到回声，求汽车的速度是多少？二、力概念、施力物体、受力物体单位：牛。作用效果 使物体发生形变 改变物体的运动状态力是改变物体运动状态的原因，不是物体运动的原因力的三要素：力的大小、力的方向、力的作用点力的图示、力的示意图三、 重力产生原因：地球的吸引作用重力的方向：竖直向下大小：G = mg g = 9.8牛/千克
4、重心 重心的判断四、力与运动 内容1、牛顿第一定律 定义 惯性 大小与质量有关，与运动速度无关 惯性现象的解释，惯性与惯性定律的区别 意义2、二力平衡 条件：合力为零 二力的合成，合力方向 大小：与压力、接触面粗糙程度有关3、摩擦力 方向：与运动方向（或运动趋势）相反 类型：滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦 应用：增大有用摩擦，减少有害摩擦练习：一辆汽车重5吨，在水平公路上匀速行驶，所受阻力为车重的0.2倍。求（1）汽车受到哪几个力的作用？（2）汽车所受的牵引力（3）作出力的图示F1=10牛，F2=20牛，同时作用在同一物体上，且二力在同一直线上，这一物体受到的合力多大？起重机的钢丝绳下吊着一块水泥板，水泥板的质量为500千克，在下列情况下，钢丝绳对水泥板的拉力各是多少？吊着水泥板以0.5米/秒的速度匀速上升；吊着水泥板以1米/秒的速度匀速下降；吊着水泥板停在空中。
板 书 设 计 课 后 心得
运动和力复习一、物体的运动描述物体运动的方法 2、描述运动的物理量 速度二、力 1、概念、施力物体、受力物体 2、单位：牛。 3、作用效果 使物体发生形变 改变物体的运动状态力是改变物体运动状态的原因，不是物体运动的原因 4、力的三要素：力的大小、力的方向、力的作用点 5、力的图示、力的示意图三、 重力四、力与运动1、牛顿第一定律 惯性 2、二力平衡3、摩擦力
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 压力和压强复习 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解压力和压强理解固体压强的计算理解液体压强的特点和计算了解大气压强
重 点难 点 固体压强的计算，液体压强的计算液体压强的计算
教学过程：压力 定义压力 产生效果 压力与重力之间的关系压强 定义 公式 固体压强 单位：帕斯卡 应用： 增大、减小压强的方法 特点 产生原因 公式：p=ρgh液体压强 测量：压强计 连通器：原理、应用 人体的血压 定义大气压强 存在：马德堡半球实验 测定：托里拆利实验
标准大气压：1.01×105帕 影响因素：高度、天气 气压和风 沸点与压强关系练习：一个纪念碑重9.8×105牛，立在一块基石上，基石高1米，它的密度是2×103千克/米3，如果地面所承受的压强不能6.86×104超过帕，那么，基石的底面积至少要多大？轮船舱底在水面下3.5米，舱底穿了一个面积为0.2米2的洞，要想堵住这个洞，需要对邾板施多大的力？一个成年人的皮肤表面大约1－－1.2米2，在1标准大气压下，人的皮肤受到的大气压力约多大？如图所示的容器，上、下连通的A、B两圆柱形管的高度 相等，上端封闭，A、B两管的横截面积之比为SA：SB =1：10，现向容器内注入水，当注入11牛顿的水时，刚 好将容器装满水后水对容器底部的压力大小。
板 书 设 计 课 后 心得
压力和压强复习一、压力二、压强1、固体压强 液体压强3、大气压强
教 案 （ 总 第 课时）
课 题 浮力复习 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解浮力的涵义了解物体浮沉条件，并能灵活运用理解阿基米德原理
重 点难 点 浮力的计算
教学过程： 定义 产生原因 定义 大小——阿基米德原理 公式：F浮=G排=ρ液gV排 方向 适用范围浮力 F浮>G物 上浮 漂浮 物体浮沉条件 F浮V露乙=V乙－V排乙=V乙 2、一密度计放入水中，露出水面的长度为2厘米，放在密度为1.8×103千克/米3的浓硫酸中，露出液面部分长度为10厘米，把它放在另一种液体中，浮出部分长为6厘米，求这种液体的密度。解：F浮=Gρ水gV排=ρ水g（h－2×10－２）S ①F`浮=ρ硫酸gV`排=ρ硫酸g（h－10×10－２）S ②F``浮= gV``排=ρ液g（h－6×10－２）S 　③F浮= F`浮= F``浮①=② ρ水g（h－2×10－２）S=ρ硫酸g（h－10×10－２）S h=0.2米①=③ ρ水g（h－2×10－２）S=ρ液g（h－6×10－２）S ρ液=1.286×10－3千克/米3
板 书 设 计 课 后 心得
浮力复习 定义 产生原因 定义 大小——阿基米德原理 公式：F浮=G排=ρ液gV排 方向 适用范围浮力 F浮>G物 上浮 漂浮 物体浮沉条件 F浮教 案 （ 总 第 课时）
课 题 机械功和机械能复习 课 型 复习课
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 投影片
教学目标 了解定滑轮和动滑轮的实质及作用，滑轮组的应用。理解功的原理，能分析、计算有关问题。理解动能、势能、机械能用机械能守恒定律。了解机械效率。
重 点难 点 功的原理及应用
教学过程：一、简单机械 定义五要素 支点、动力、阻力、动力臂、阻力臂1、杠杆 平衡条件 F1l1=F2l2 省力杠杆应用 费力杠杆等臂杠杆实质：等臂杠杆定滑轮特点：可改变力的方向不省力 实质：省力杠杆。动力臂是阻力臂的2倍2、滑轮 动滑轮特点：可省一半力，但不能改变力方向 省力公式 F=G总/n滑轮组 绳子绕法3、斜面 定义 应用 Fl=Gh
功的原理：使用任何机械时，动力对机械所做的功，一定等于机械克服阻力所做的功。即使用任何机械都不能省功。W总=W有+W额η=W有/W总=P有/P总二、机械能定义1、动能 单位：焦影响因素：质量、速度定义2、势能 单位：焦影响因素：质量、高度 无阻力3、机械能守恒定律： 动能和势能可以互相转化 机械能总量不变练习：1、自行车下坡，不踩跳脚板，速度也越来越大，为什么？2、斜面宽4米，高3米，物重100牛，在力F的作用下，物体从底部匀速推到顶端，问：(1)若斜面光滑时，推力F多大？(2)若斜面粗糙时，摩擦力是物重的0.1倍，则斜面的机械效率是多少？(3)斜面的机械效率为60%，则物体需用推力多大？
板 书 设 计 课 后 心得
机械功和机械能复习简单机械杠杆滑轮斜面功的原理机械效率机械能动能势能机械能守恒定律教 案 （ 总 第 5 课时）
课 题 第三节 沸点（一） 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 酒精、棉花、温度计、烧杯等
教学目标 解释汽化现象，能根据蒸发的快慢与哪些因素有关分析实际问题。会对比蒸发和沸腾的异同点。会查沸点表，记住水的沸点、液化氧的沸点。
重 点难 点 会用汽化和液化知识解释简单的热现象；影响蒸发快慢的因素；沸腾特点；能用升华和凝华知识解释日常生活中的相关现象。液体蒸发吸热有致冷作用；沸腾过程中标吸热但温度保持不变；升华吸热，凝华放热。
教学过程：（一）引入新课（方法：演示思考）教师：在黑板上用沾有酒精的棉花擦出的一块酒精液迹。学生观察后思考：过一会儿，液迹减小直致使消失，并且同学们闻到了酒精的气味，这是为什么？师生归纳，教师板书： 汽化 液态 气态 液化（二）新课讲授汽化（板书）教师介绍：汽化有蒸发和沸腾两种形式。蒸发[板书]教师举例：a、引入新课时的演示实验； b、敞口容器中的水过一夜时间变少，甚至干涸； c、夏天，雨后的马路很快干了； d、湿衣服晾干。归纳概念：只在液体表面进行的汽化现象叫蒸发。特点：a、蒸发在任何温度下都能进行 b、蒸发只在液体表面进行 c、是缓慢的汽化现象教师设问：你从晾衣服的经验总结出影响蒸发快慢的因素有哪些？学生讨论、总结。师生归纳： 液体温度影响蒸发快慢的因素 液体表面积 [板书] 液体表面空气流速巩固练习：理发师给洗过头的顾客用吹风机吹干头发，并不断用梳子梳理，这里面用了什么物理知识？试分析。对比演示：取两支温度计，观察其示数是否相同？然后在一支温度计的玻璃泡上涂一些酒精，过一会其示数比另一支明显下降，对涂有酒精的温度计吹风，下降则更快。引导分析：涂有酒精的温度计示数下降是什么原因？得出结论：蒸发要吸热，有致冷作用[板书]巩固练习：游泳上岸后，被风一吹觉得冷，这是为什么？
（2）、沸腾[板书]学生分组实验：课本图1-7沸腾实验（烧杯可换成大试管）观察思考：a、水沸腾前，加热过程中水温如何变化？水中气泡如何变化？ b、水沸腾过程中，继续加热，水温度是否变化？水中气泡如何变化？ c、水沸腾后，停止加热，在温度计示数还没有下降时，水是否沸腾？归纳得出：沸腾的特点[板书]水的温度必须达到一定值才沸腾，这个温度叫沸点。水的沸腾必须满足一定条件，一是温度达到沸点，二是必须继续吸热。沸腾时虽然吸热，但温度不变。教师演示：如下图实验，试管和烧杯中盛有水，当烧杯中水沸腾时问学生，试管中水温度为多少？是否沸腾？ 学生回答：强化沸腾的两个条件，除到了沸点还必须吸热。 学生阅读：几种液体的沸点表。教师指导：a、不同液体沸点不同，所以沸点是物质的特性之一。 b、表头所列“在标准大气压下”是说明液体的沸点，“大气压”有关，气压不同，同一液体沸点也不同。 c、水的沸点要记住。 d、液态氧沸点是－1830C, 它的含义是标准大气压下，氧在－1830C以下，才是液 态。（三）课堂小结整理知识，比较蒸发和沸点的异同点。
项目 蒸发 沸腾
不同点 1、只在液面进行，比较缓慢2、在任何温度下进行3、蒸发时液体温度降低 1、在液体表面和内部同时进行，比较剧烈2、在一定温度下进行 3、沸腾时温度保持不变
相同点 都是吸热的汽化现象
讨论分析：下列做法的道理是什么？用学过的知识来解释。有风的日子，只要把浸湿的手指放在空中，就可辨别风向。人们喝开水前，先向水面吹吹气。夏天，地面上洒些水，可以凉快些。晒稻谷时，一般晒在阳光下，最好通风且不时进行翻动。宾馆厕所里的烘手机很快能帮你“擦”干手。空气中的成分主要是氮气和氧气，把空气在低温下降压，能使空气变为液态空气，已知标准大气压下液态的沸点－1830C，液态氮的沸点－1960C，将液态空气进行蒸发，氮气和氧气，谁先从空气中分离出来。（四）布置作业：课本第10页练习1、2。
板 书 设 计 课 后 小 结
沸点汽化与液化汽化的两种形式蒸发：特点及影响因素沸腾：特点及沸点升华与凝华三态变化教 案 （ 总 第 6 课时）课 题 第三节 沸点（二） 课 型 新授
日 期 200 年 月 日午第 节 教 具 酒精、棉花、温度计、烧杯等
教学目标 会用液化知识解释简单的热现象。了解升华、凝华现象，能解释日常生活中的升华和凝华现象，说出升华放热、凝华吸热。
重 点难 点 会用汽化和液化知识解释简单的热现象；影响蒸发快慢的因素；沸腾特点；能用升华和凝华知识解释日常生活中的相关现象。液体蒸发吸热有致冷作用；沸腾过程中标吸热但温度保持不变；升华吸热，凝华放热。
教学过程： 固态复习回顾已学知识，并板书。 液态 气态学生回答：物态变化的几个名称及吸放热现象。新课讲授液化教师讲解：物质有气态变为液态叫做液化，液化是汽化的相反过程。分析实例：（1）烧水时看到的“白气”（2）冬天，教室窗玻璃上蒙一层水珠（3）夏天，刚拿出冰箱的汽水瓶上会“出汗”（4）夏天，剥去冰棍上的包装纸可以看到冰棍在冒“白气”教师讲解：液化的方法是降低温度，从上面四个实例中可以充分说明。教师讲解：液化要放热。巩固练习：（1）人被1000C的水蒸气烫伤，往往比1000C的开水烫伤更严重，为什么？（2）高温水蒸气可以用来做饭、烧水，为什么？升华和凝华演示引入：碘的升华和凝华实验。学生观察思考：（1）固态碘是否先变为液态再变为气态；（2）气态碘是否经过液态再变为固态。
教师板书：物质由固态直接变为气态叫升华，物质从气态变为固态叫凝华。实例分析：（1）升华现象：衣箱里的樟脑丸变小；冬天冰冻衣服晾干。（2）凝华现象：霜的形成，冰花的形成。（3）升华、凝华现象：日光灯管两端发黑。教师讲解：升华时吸热，凝华时放热。实例分析：（1）就灯泡壁发黑是因为灯泡通电发热，钨丝吸热后升华，升华后的钨蒸发遇冷外壳放热凝华，附加在玻璃上。（2）人工降雨，云中散播干冰（固态二氧化碳），干冰升华时吸收热量，使周围空气温度骤降，空气中水蒸发放热凝华或液化，产生降雨现象。课堂小结引导学生整理知识，总结物质三者之间的关系。布置作业复习第二、三节。 固态 熔化 升华 凝华 凝固 汽化 液态 气态 液化
板 书 设 计 课 后 小 结
沸点（二）实例：（1）烧水时看到的“白气” （2）冬天，教室窗玻璃上蒙一层水珠 （3）夏天，刚拿出冰箱的汽水瓶上会“出汗”（4）夏天，剥去冰棍上的包装纸可以看到冰棍在冒“白气”例题：（解题过程略）第四章 电和磁
教材分析：
本章介绍电路的初步概念及电路的基本连接方法。本章教材分三个单元。第一单元既第一、二节，讲述电路和电路的连接，导体和半导体；第二单元包括三四五六节，讲述电流、电压、电阻和欧姆定律；第三单元包括七八节，介绍简单的磁现象和电流的磁场。
本章重点和难点
本章的教学重点是：电路及电路的连接法；电流、电压、电阻的概念；欧姆定律。
本章的教学难点是：画电路图；电压的概念；变阻器的使用；欧姆定律 的应用。磁场的概念。
本章思想情感教育内容：
1． 通过本章的学习，使学生初步认识到电在社会主义四化建设和现代科学技术发展中的重要作用，以激发学生学习科学的兴趣和积极性。
2． 通过对一些电学仪表和器材的使用规范的教学，培养学生严谨细致、一丝不苟、实事求是的科学态度。通过电流的磁场实验，初步揭示了电和磁的联系，使学生初步了解磁现象的本质。
3． 通过介绍我国古代劳动人民对磁学的研究和利用的事例，进行一次生动的爱国主义教育，增强民族自豪感。
第四章 电和磁
第1节 电 路
一、教学目标
1．了解电路的组成。
2．理解电路图。
3．了解断路和短路。
4．练习电路串并联。
5．接受兴趣和探索精神。
6．接受辩证唯物主义教育。
7．学生能对电学知识产生浓厚的兴趣和较强的求知欲。
8．隐性接受电路组成的和谐美。 ’
二、教学重点与难点
1．教学重点：
(1)如何从大量的实物、实验中归纳出用电器、电源等概念。
(2)识别短路及危害性。
(3)实物图转换电路图。
(4)串并联电路的定义和特点。
2．教学难点：
(1)规范、正确地画出电路图。
(2)实物图与电路图的互相转换。
三、教学准备
1．课前让学生复习小学常识中有关电学知识。
2．准备电池组一个，导线若干根，小电灯两只(含灯座)、开关三只。
3．模型电动机、电铃各一只、手摇发电机一架。
4．电路接线板一块。
四、课时安排 本节共安排2课时。
五、教学过程
第一课时
(一)通过实验引入新课
让学生观察摩擦起电(吸引小纸片)、手摇发电机使灯泡发亮、电磁吸引铁钉的实验。设问：“这是一种什么现象 ”(电现象)设问： “我们在生活中还能列出哪些电和磁现象 ”学生回答，老师倾听，有错误作纠正。如果要知道这些现象的奥妙，我们必须学好电和磁的知识。
(二)新课
[板书)第四章电和磁
第一节 电 路
1．电路的组成：
出示一只小灯泡，设问： “你们是否有能力用桌上的器材使小灯泡发光”，请一同学演示，老师巡视，不作出错误与正确的评价，如果同学实验失败，教师要及时指导，使学生获得成功并对他们进行表扬和鼓励。然后教师在电路板正确演示小灯泡发亮的实验，如下页图1，然后拆除电池，再把导线直接相接，如下页图2。
1．设问：“灯泡为什么不亮 ”让学生回答，不作出评价。然后师总结：为使小灯泡持续发光，必须有像干电池那样能够持绍自小灯泡提供电能的装置，这种装置叫做电源。再演示手摇发电机的实验，手摇灯亮，手不摇灯不亮。使学生获得对电源持续给灯泡供电的感性知识。介绍干电池的正负两个极，教师再演示电池使电动机转动、学生电源使电铃发声的实验，拓宽对不同电源的了解。设问：“上述电路的组成的目的是什么 ’，“请同学们给电动机、电灯、电铃起一个统一的名称 ”教师总结用电器定义(板书)，演示图3的实验，设问：“这个实验有什么不妥
学生回答，教师给予激励，然后总结开关的作用(板书)，演示如上页图4的实验，设问：“电灯为什么不亮”，学生回答，教师总结导线的作用(板书)。设问：“要组成一个完整的电路至少有哪些器材 ”学生回答，教师总结。
2．通路、开路和短路。
(1)教师演示的通路的实验，总结通路的概念。
(2)教师演示，电路中的开关断开，导线断开，电灯接触不 良的实验，让学生总结断路的概念。
(3)请同学们按图1接好电路，通路2分钟，断开开关，用 手摸一下电池，感觉如何 学生回答，教师总结，短路的概念 (板书)，强调短路的危害性(再用举些例说明)。
(1)设问： “我们要建造一幢实验大楼，必须要设计电路，我们一个一个地把元件实物画出来，还是用科学、形象、简便的符号代替元件画出来 ”学生回答，教师引入电路图的概念。然后请学生观察，课本图4—5手电筒的电路和电路图，课本图4—6几种电路元件的符号，5分钟默记，请五位同学默写电路元件的符号，再请五位同学给上述五位同学矫正，然后教师对上述同学给予激励再矫正，强调容易出错的地方。
(2)演示实验。
请每位同学画出上页图2的电路图，同时再请五位同学上来演示。教师矫正。设问：“为什么电路图的元件的顺序必须要与实物图的元件顺序相同 ”学生回答，教师总结。
(3)反馈、矫正。同时再演示电动机、电铃电路实物图，请同学们画出电路图，然后在幻灯机银幕上公布正确答案，统计正确的同学有多少。给予激励，再矫正。
4．阅读、总结，让学生阅读本课时的内容，请同学们总结，时间五分钟，然后教师让学生总结。
5．总结。
我是电源，我能持续地向用电器提供电能，我的精神皇牺牲了自己，照亮了别人。我是用电器，当电流通过我们，我能勤奋的工作，给人类带来了光明和很多益处，如果在电路中没有我，电路可能会短路，电流过大损坏电源。我是导线，能使电流处处流通。我是开关，我随时能够使电路断路和通路，我们始终和谐地统一在一起，谁也离不开谁，组成了电路。我是电路图，我没有像诗人的语言那样华丽，但我的语言很美，很实在，我能把复杂的实物图变成科学、形象、简单的电路图，同学们在交叉相连接的导线中，请不要忘记“画龙点晴”。
6．作业：《作业本》第四章第一节电路组成和电路图。
教后感：
[第二课时]
(一)引人新课
1．设问：出示两只小灯泡， “你有能力把两只灯泡接人电路，通过开关的操作，使它们同时发光，同时熄灭吗 ’’
2．请两位学生演示：学生做实验，教师巡视，对造成短路及时纠正。实验成功的学生，给予激励。再请二名同学上来画出他们成功的实验电路图。师生共同讨论、矫正。
3．设问：“两只用电器接人电路有几种方法” 师生共同讨论切入新课。
(二)新课
[板书]第四章 电和磁 第一节 电路
1．串联电路[板书)
(1)分析：教师在学生实验，师生共同讨论的基础上，正确演示串联电路的实物图和电路图。总结出串联电路的概念：把用电器逐个顺次连接起来的电路，叫做串联电路[板书]。
(2)讨论：师生共同讨论串联的功能、性质，总结出串联电路性质：电流通过的路径只有一条[板书]。
(3)思考回答：
演示幻灯片，设问： “你能判断下图电路中哪几幅是串联电路吗 ”．
2．并联电路[板书]
(1)分析：教师在学生实验，师生共同讨论的基础上，正确演示并联实物图和电路图，总结出并联电路的定义：把用电器并列地连接起来的电路叫做并联电路[板书)。
(2)讨论：师生共同讨论电路的分支点，干路、支路(可以用自来水管比拟)，分析并联电路的功能、性质等，总结出并联电路的性质：“并联电路电流流过的路径有两条或两条以上”。
(3)设问： “你家里的照明电路中，用电器是串联还是并联” 师生讨论、回答。
3．总结：学生阅读所学的内容，打出幻灯片回答下列问题：
(1)什么叫串联电路
(2)什么叫并联电路
(3)你认为判断串联电路和并联电路的方法有几种 哪一种最好 师生共同讨论分析、总结。
4．作业《作业本》并联和串联电路。
教后感：
第二节 导体和绝缘体
一、教学目标
1．了解绝缘体、导体、半导体。
2．初步接受证辩唯物主义教育。
二、教学重点与难点
教学重点：(1)认识导体和绝缘体；(2)认识导体和绝缘体并没有绝对的界限。
教学难点：知道导体容易导电和绝缘体不容易导电的原因。
三、教学准备
1．白炽灯的玻璃芯、开关、电池组、 “3．8V、0．3A的小灯泡、导线若干、酒精灯。
2．两人一组：电池组一个，导线若干、铜导线、铁导线、铝导线、铅笔芯各一根、食盐水一杯、碳棒两根、 “2．5V、0．3A”灯泡一只、塑料管(饮料用)、橡胶筋、木棒(牙签)各一根。
四、课时安排
本节共安排1课时。
五、教学过程
(一)观察、设问
演示电线和墙壁开关，设问：“为什么电线里面的芯都是金属丝，而外面要包上一层橡胶 ”“为什么墙壁开关外壳是胶木 ”师生讨论，引入导体和绝缘体的问题。
(二)新课 导体和绝缘体[板书)
1．学生实验
打出幻灯片(如图)。
要求：(1)在A、月之间接上铜导线、铝导线、铁导线、铅笔芯、食盐水(碳棒为二极)，观察灯的发光情况。 (2)在A、月之间接上塑料棒、玻璃棒、橡胶棒、木棒，观察灯的发光情况。
学生实验，教师巡视、指导。
2．讨论总结： ；
根据学生的实验结果，师生讨论，总结出导体与绝缘体的概念。容易导电的物体叫做导体；不容易导电的物体叫做绝缘体[板书)o ，
3．设问讨论
“生活中你能举出哪些是导体，哪些是绝缘体” 师生共同讨论修正。
·4．设问讨论
“假如干燥的空气是导体的话，我们的世界将是怎样的世界” 师生共同讨论。
5．演示实验 ·
设问：“玻璃是绝缘体，当外界条件改变时，它能变成导体吗 ”
6．演示实验
演示课本图4—14的实验。
设问：“我们能观察到哪些现象” 师生共同讨论；
(1)玻璃在常温下是很好的绝缘体。
(2)当温度升高到一定值时，玻璃是导体。
7。总结
导体和绝缘体之间没有绝对的界限[板书]
8。设问、拓宽
“打雷时，有时有触电事故发生，你能知道其中的奥妙 ”师生共同讨论、分析。
9．阅读、设问
(1)阅读课本第74页1、2两段。
(2)设问：①导体导电的原因是什么
②金属导电的原因是什么
③绝缘体不容易导电的原因是什么
10．师生共同讨论、分析、总结
导体容易导电的原因：在导体中，电荷能从导体的一个地方移到另外的地方。
(2)金属导电的原因：在金属导体中，部分电子可以脱离开原子核的束缚而在金属内部自由移动，这种电子是自由电子，金属导电靠的是自由电子，自由电子是自由电荷的一种。
(3)在绝缘体中，电荷几乎被束缚，不能自由移动，所以，绝缘体不容易导电。
11．设问
某同学说：“导体中有电荷，所以容易导电，绝缘体中没有电荷，所以不容易导电，你认为对吗” 学生回答，师生讨论、分析。
12．介绍半导体
介绍半导体是导电性能介于导体和绝缘体之间的另一类物质，被广泛地应用在无线电技术中。
13．总结
根据物质导电性能的不同，我们可以把物体分为：导体、绝缘体、半导体。导体导电靠的是自由电荷，金属导电靠的是自由电子。
14．布置作业
《作业本》第二节导体和绝缘体
教 后感 ：
第三节 电 流
一、教学目标
1．了解电量。
2．了解电流的方向。
3．了解电流的大小和单位。
4．了解电流表。
二、教学重点与难点
教学重点：1．正确认识电流形成、电流的方向与实际电荷移动的方向。2．懂得电流强度的定义及单位。3．知道电流表的使用法则。
教学难点：正确区别电流的方向与实际电荷移动的方向。
三、教学准备
1．毛皮、橡胶棒、验电器。
2．电路接线板(含器材)。
3．两人一组，不同规格的小灯泡、电流表、导线若干、电池组、开关等。
四、课时安排
本节共安排2课时。电量、电流的形成、电流‘的方向1课时；电流的定义、电流大小和单位、电流表1课时。
五、教学过程
[第一课时]
(一)引入新课
1．设问：自然界中存在几种电荷 他们的作用规律是怎样的 讨论、分析。
2．实验：
(1)用毛皮少次轻擦橡胶棒，然后吸引小纸片。
(2)用毛皮多次重擦橡胶棒，然后吸引小纸片。
(3)设问：哪一根橡胶棒带电量多
师生讨论、分析、总结：原来物体带电有多有少。
(二)新课：第三节电流[板书]
1．电量的概念：电荷的多少叫做电量，电量的单位是库仑，：简称库仑[板书]。
2．说明：一个电子所带的电量是1．6x10-19库仑。1库仑相当于6．25x1018电子所带的电量。
3．设问：我们如何来检验物体带电的多少
引入验电器
4．观察：
(1)观察验电器的结构。
(2)观察。
①验电器不带电金属箔张角情况。
②用毛皮少次轻擦橡胶棒接触金属球，金属箔张角情况。
③用毛皮多次重擦橡胶棒接触金属球，金属箔张角情况。
5．设问：
(1)为什么带电物体接触金属球时，验电器的金属箔会张开
(2)我们如何用验电器检验物体带电的多少
(3)验电器是否能检验出物体带正电还是带负电
6．讨论、分析：
验电器的工作原理是同种电荷相互推斥。
(2)金属箔张角越大，所带的电荷就越多。
(3)不能检验出物体带何种电荷。
7．演示、设问：
出示一烧杯水，设问：水中的水分子是否运动。为什么没有形成水流 师生讨论、总结。要形成水流，水必须沿着一定方向流动。
8．观察实验：
(1)如下页图(1)实验，设问： 自由电子是否通过灯泡 灯为什么不亮
(2)如图(2)实验，设问：自由电子是否通过灯泡 灯为
什么会亮
9。讨论分析：
电池的正极积聚一定的正电荷，负极积聚了一定的负电荷，根据电荷间的作用规律可得，金属导体的电子发生了定向的运动，从负极到正极，形成了电流，电荷的移动形成了电流[板书]。
10．设问、分析： 、
电荷的定向移动有几种可能 师生讨论、分析，有三种可能：(1)正电荷的定向运动；(2)负电荷的定向运动；(3)正、负电荷向相反方向定向运动。
11．设问、总结：
科学上如何来规定电流方向
总结：把正电荷移动的方向定为电流方向[板书]。
12．观察设问：
观察所示的实验图：
设问：(1)电荷是否发生定向运动
(2)是怎样定向运动
(3)电流方向是怎样的
13．师生讨论分析：电荷的移动方向与电流方向并不一致[板书]。
14．设问、总结：
打出幻灯片：
(1)什么叫电量 电量单位是什么
(2)1个电子所带的电量是多少
(3)电荷的运动能形成电流吗
(4)电路中的电流方向是怎样的
师生讨论、分析、总结。
15．作业： 《作业本》第三节电流，电量，电流的形成，电流的方向。
[第二课时]
(一)复习引入新课
1．复习设问：
． (1)什么叫电量 电量的单位是什么
(2)电流是怎样形成的 电流的方向是怎样规定的
(3)金属导体的电子移动方向与电流量方向是否一致
2．设问：水流有大有小，那么电流是否有大小呢 我们如何表示电流的大小呢
(二)新课：电流的大小和单位、电流表[板书)。
1．阅读。
(1)课本表4—1几种用电器工作时的电流值。
(2)课本第76页第二、三、四段。
2．设问：
(1)电流的大小用什么来表示
(2)什么叫做电流强度
(3)电流的单位是什么
(4)1安培的具体意义是什么
(5)2A= __________mA， 1．5mA=_________A。
3．师生讨论、总结。 ·
(1)电流强度的定义：1秒内通过导体横截面的电量多少 [板书]对横截面作出具体的解释，强调1安培的具体含义：相当于1秒内通过导体横截面的电量为1库仑。对金属导体来说：就是1秒内通过导体横截面的电子数约是6．25X1018个。
4．设问：电流强度的大小与哪些因素有关 与导体横截面的大小有关吗 师生分析、讨论。
5．设问：我们用什么仪器来测电流的大小 怎样来测定电流的大小呢
6．(板书)测量电流大小的仪器是电流表。
7．观察电流表。
请同学观察桌上的安培表，并设问：(1)电流表表头上有什么字母 如何刻度 (2)电流表有几个接线柱
8．讨论分析，从(1)中分析总结出电流表的符号、零点、零点的纠正、电流表的刻度单位和最小刻度；从(2)中认识量程和接线柱的接法。
9．设问：(1)家里的水表是串联在你家水管中，还是并联在你家里的水管呢 (2)那么电流表是串联，还是并联在被测电路上
10．分析讨论：电流表串联在被测电路上[板书)。
11．学生实验：请同学们按下图接好实物图(相同规格的灯泡、电池组)；再请五位同学回答所测的电流值，师生共同讨论，分析、矫正，强调0-0．6量程和0-3A量程最小刻度。
12．设问、讨论：上述实验最好选择什么量程 ，分析总结出如何适当选择量程。
13．设问：电流表的导电性能是接近于铜导线，还是接近于绝缘体
14．分析、讨论：电流表的导电性能接近于铜导线，它接入电路，不影响电路的性质，它的唯一作用测出被测电路电流的大小。
15。设问总结。
(1)电流的大小用什么表示
(2)电流强度的定义是什么
(3)电流的单位是什么
(4)电流表的符号是什么
(5)使用电流表时应注意些什么
(6)我们如何来正确地选择量程
师生讨论、总结。
16。作业：作业本第三节电流、电流的大小和单位，电流表。
第四节 电 压
一、教学目标
1．理解电压的初步概念。
2．了解电压的单位。
3．了解电压表及其使用。
二、教学重点与难点
教学重点：理解电压的概念、单位，电流表的初步使B‘
教学难点：电压表的量程选择，电压表的正确读法及电压与电流之间的关系。
三、教学准备
电路接线板。两人一组：电压表一只，电池组一个，导线若干，开关一只，不同规格的小灯泡两只。
四、课时安排：
本单元需1课时。
五、教学过程
(一)引入新课
1．观察实验下页图1。
2．设问：图1中灯是否有电子通过图2中灯为什么不亮。
3．师生分析：形成电流必须电荷发生定向运动，
4．观察图(2)的实验。
(1)灯为什么会发光
(2)为什么灯有电流通过
第四节 电压[板书)
(二)新课：
1．讨论分析：导体里自由电荷之所以能发生移动，是因为电源的正极聚集有正电荷，负极聚集有负电荷，从而在连接电源正、负极的导体中产生使自由电荷移动的作用。电源两极间的这种作用，叫做电压，用字母U来表示电压。
2．设问：若导体中要有电流，必须符合什么条件
3．讨论，分析：导体中两端有电压是导体中形成电流的必要条件，即电压是原因，电流是结果(板书)o
4。观察下页图1的实验。
电源选一节干电池，两节干电池，三节干电池，观察灯的亮度变化。
5．分析：灯两端的电压越大，通过灯的电流就越大。
6．阅读：请学生阅读课本第79页第二段和表4—2。
7．设问：
(1)电压的国际单位制主单位是什么 符号是什么
(2)1千伏=_________伏，1伏=_______毫伏，1毫伏=__________微伏.
(3)一节干电池的电压是多少 一只铅蓄电池的电压是多
少 对人体安全的电压为多少 ·一，呷女讨论，总结上述问题。电压的单位是伏特，符号是
8．设问：我们用什么仪器来测定电路两端的电压
9．观察：电压表表头的字母、刻度、接线柱，
10．师生讨论分析：电压表的符号，’正确读数，识别正负接线柱，正确选择量程，正确接人电路等。
11．学生实验：按图2电压表以不同的量程接人电路，记下读数。教师巡视，帮助学有困难的学生实验成功。 ：
12．反馈、矫正：请三位同学回答实验数据，师生共同讨论、矫正。强调o-15V量程和o-3v量程的最小刻度。 、，
13．设问：测量上述上2两端的电压，选择哪一档量程
14．师生共同讨论，得出正确结论。
15．总结(打出幻灯片)。
(1)导体中先有电流，还是先有电压
(2)电压的单位是什么 符号是什么 一节干电池的电压是多少
(3)某同学说： “为了使实际电压不超过电压表的量程， 量程选得越大越好” 你说对吗
(4)电压表的导电性是接近导体，还是接近绝缘体
16．师生讨论(总结)上述问题。
17．作业：《作业本》第四节电压
第五节 电 阻
一、教学目标
1．了解导体的电阻概念、电阻的单位及换算。
2．理解决定导体电阻大小的三个因素——导体的长度、横截面积和材料；
3．能根据导体的长度、横截面积及材料，简单比较几根导体电阻的大小；
4．了解滑动变阻器的构造、制作原理及应用；
5．学会使用滑动变阻器改变电路中的电流大小；
6．领会根据实验探索规律的研究方法。
二、教学重点与难点 ·
教学重点：电阻的概念，决定导体电阻大小的因素；
教学难点：滑动变阻器的使用和接法。
三、教学准备
干电池(两节)、镍铬合金线(1米，2根)，锰铜合金线(1米，1根)、电流表(一只)、开关(一只)、定值电阻(若干)、滑动变阻器(一只)、电阻箱(一只)、电位器(若干)、电阻箱演示仪(一只)、导线若干、自制明胶片、投影仪。 ，
四、课时安排
本节共安排3课时(其中学生实验1课时)。
二、教学过程
第一课时
(一)引入新课：
演示实验：按课本图4—28所示装置，连接好电路，先接人一根锰钢合金线AB，观察电流表的示数并记录；再换接一根同长度、同粗细的镍铬合金线CD，观察电流表的示数并记录。
实验现象：接锰铜线AB时电路中电流表示数大，接镍铬线CD时电路中电流表示数小。
分析：在电压相同的情况下，通过导体AB和CD的电流大小不同，说明电流在通过两导体的难易程度不同，即导体对电流的阻碍作用不同。这就是我们所要学习的内容——电阻。[板书课题]
(二)新课教学
1．电阻的概念。
从刚才的实验中看到，通过导体AB的电流大，说明导体AB对电流的阻碍作用小；通过导体CD的电流小，说明导体CD对电流的阻碍作用大。实际上，所有的导体都有阻碍电流的性质，只是阻碍作用的大小不同。
结论：导体对电流的阻碍作用叫电阻。[板书]
电阻通常用字母“R”表示，在电路图中的符号是
请同学们注意：R同U、I一样，仅仅是电阻的表示字母。
2．电阻的单位及换算
电阻的单位是欧姆，简称欧，符号表示是n。[板书)
在平常的应用中，欧姆是一个较小的单位，像照明用的白炽灯在发光时的灯丝电阻有几百到几千欧姆，收音机、电视机中用的电阻达几千或几万欧姆，甚至更大(可展示一些定值电阻的实物)，因此我们需要更大的电阻单位，例如于欧(KD)、兆欧(MCi)。
1千欧=1000欧 1兆欧二1000千欧 [板书)
3。决定导体电阻大小的因素
刚才我们知道导体都有电阻，不同导体的电阻是不同的，但是为什么会有不同 导体的电阻大小，究竟与哪些因素有关呢 下面我们就来研究这个问题。
<1)导体的电阻与材料的关系：
从前面的演示实验中我们知道，将长度和横截面积相等的锰钢线AB和镍铬线CD接人同一电路中，发现电流不相等，说明锰铜线AB和镍铬线CD的电阻不同，综观AB和CD的实验条件相同、长度相同、横截面积相同，只有材料不同(AB为锰铜线，CD为镍铬线)，说明导体的电阻与材料有关。
结论：导体的电阻跟组成导体的材料有关。[板书)
(2)导体的电阻与导体的长度的关系：
演示实验：按课本图4—韶接好电路，将导线AB换成与导线CD长度不同、横截面积相同的镍铬合金线，分别接人电路中。
现象：长的导体电流小，短的导体电流大。
分析：在同一电路中，接人长的导体电流小，说明它对电流的阻碍作用大，导体的电阻大；接人短的导线电流大，说明它对
电流的阻碍作用小，导体的电阻也小。
引导学生分析：长短两根导线在相同的条件下，材料、横截．面积也相同，只有导线的长短不同，说明导体的电阻与长度有关。
结论：导体的电阻跟导体的长度有关，导体越长、电阻越大。[板书)
(3)导体电阻与导体横截面积的关系。
出示：两根长度相同，截面积不同的镍铬合金线。
设问：它们两根导线哪根电阻大 怎样用实验来验证。
让学生先说一下怎样操作实验(达到巩固的目的)，然后具体做实验。
引导学生读数、分析、得出结论。
结论：导体的电阻跟导体的横截面积有关，横截面积越小，导体的电阻越大。[板书)
综合：导体的电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定于导体的长度、横截面积和材料。[板书]
设问：由于导体的电阻与导体的长度、横截面积和材料有关，如何比较不同导体的电阻呢 为此，人们测出了不同的材料制成的长1米、横截面积为1md的导线在20℃时的电阻。 (课课本第83页表4—3)
分析：由于在相同条件下，银、铜、铝的电阻很小，所以一般都用电阻小而又便宜的铜、铝来做电线；胶木和橡胶的电阻很大，不容易导电，所以用它们做绝缘体。
阅读：课本第83页第9行-第11行。
(二)小结：(投影)
1．导体对电流的阻碍作用叫电阻，用符号“R”表示，在国际单位制中的单位是欧姆，简称欧，符号“Ω”
2．导体的电阻是导体本身的一种性质，它的大小与导体的长度、横截面积和材料有关。
(四)巩固练习：书本第85页第1题前半题及第2题。
(五)作业布置：作业本第50页第1、2、3、7题。
[第二课时)
(一)复习引入
1．什么叫电阻 电阻的大小与哪些因素有关 (指名回答)
2．当导体的材料和横截面积不变时，如何获得不同阻值的电阻 (指名回答) ，
3．当电路中电压一定时，如何改变电路中的电流
学生回答后追问：是改变导体的材料 横截面积 还是导体的长度
(二)教学过程
在实际应用中，常需要改变电路中的电流，根据刚才同学们的回答可以知道，如果在某一电路中连人一个电阻可以改变的装置，那么，就可以很方便地改变电路中的电流。
1．变阻器的原理
变阻器是靠改变电路中的导线长度而改变电路中的电流。[板书]
2．变阻器的概念
用来改变电阻大小的装置叫变阻器。[板书]
3．滑动变阻器的构造
每桌发一只滑动变阻器，要求学生对照实物，阅读课本第83页第18行—第21行。
学生阅读后讲解：
(1)滑动变阻器的铭牌“20Ω，1A”表示滑动变阻器的最大阻值是20欧姆，变阻器允许通过的最大电流是1安培。
(2)介绍构造：①瓷筒。
②涂了绝缘漆的电阻线，电阻线绕在瓷筒上，两端有两个接线柱。
③带有可滑动金属片的金属棒，金属棒两端是两个接线柱，可滑动的金属片紧压在电阻线上。
(应说明：绝缘线圈匝与匝之间是绝缘的，电阻线与滑片接触点的绝缘漆已刮去)
4．滑动变阻器的电路符号及结构示意图
(要求教师在板画时说明各部分所代表的意义，并说明在电路中用变阻器的符号表示，而不用结构示意图)
5。变阻器的作用
滑动变阻器的作用主要是用来控制电路中的电流大小。[板书j
演示：如图在M、N两接线柱处分别接A与B，C与D、A与C、B与C、A与D、B与D两接线柱，移动滑动变阻器滑片P，观察电流表示数的大小变化及灯泡的明暗变化。
(在演示前最好让学生说出变阻器的哪一部分连人电路 改变滑片位置时，连入电路的电阻线是变长还是变短 )
学生观察与思考：
改变滑片P的位置——连人电路的电阻线长度变化——连入电路的电阻变化——电流表读数变化——灯泡明暗变化。
①当M、N连接A、B或C、D接线柱上时，移动滑片P，电流不变，变阻器不起作用。
②当M、N连接变阻器一上一下接线柱时，变阻器才起作用。
5．变阻器的应用
调节收音机、电视机音量的电位器等都是变阻器在生产、生活中的应用(出示电位器，简单介绍一下连接方法)o
6．滑动变阻器的优、缺点
滑动变阻器可以方便地平滑地改变电路中的电流大小，但不知道连人电路部分电阻的确切数值。
7．电阻箱
实验室中常用的电阻箱有旋盘式电阻箱和插头式电阻箱。
出示：旋盘式电阻箱和插头式电阻箱。
投影：旋盘式电阻箱的具体图示，结合图示介绍两种电阻箱的读数方法。
(三)小结
教师按板书小结，重点突出变阻器的原理、作用及滑动变阻器的接法。
(四)巩固练习：课本第85页第3、4题。
(五)作业布置：作业本第50页第4、5题。
第6节 欧姆定律
一、教学目标
1．理解掌握部分电路欧姆定律及其表达式。
2．掌握欧姆定律计算有关问题。
3．理解掌握用欧姆定律分析实际问题，解释实际问题。
4．学会用伏安法测量导体电阻的方法。
5．进一步学会电流表、电压表的使用。
6.培养学生辩证唯物主义思想。
二、教学重点与难点
教学重点：欧姆定律。
教学难点：欧姆定律的应用。
三、教学准备
电源，滑动变阻器，定值电阻(5欧、10欧、20欧、40欧各一只)。
电流表，电压表，开关，导线，例题投影片。
三、课时安排
本节共安排3课时(其中1课时为学生实验)。
四、教学过程
[第一课时]
(一)引入新课
设问：1．形成持续电流的条件是什么
2．导体的电阻对电流有什么作用
学生回答后，教师分析：在电路中，电压是形成电流的条件，而导体的电阻又要对电流起阻碍作用，电阻越大，电流越小。那么，在一段电路中的电流、电压、电阻这三个量究竟有什么关系呢 这就是我们今天要讨论的问题——欧姆定律。(板书课题)
(二)新课教学
今天我们研究电流与电压、电阻之间的关系，是通过保持其中一个量不变，看电流与另一个量之间的关系。
设问：请同学们根据刚才提出的研究方法，利用我们所学过的仪器怎样来设计一个实验 (请同学们回答)
学生回答后，教师投影实验电路图，分别介绍电流表。电压表、滑动变阻器在实验中作用。
1．电阻R不变，电流与电压有什么关系
演示：按图接好电路，保持R=10欧不变，调节滑动变阻器，改变R上的电压，请两位同学读出每次实验的电压值和包流值，记人表1中：
分析：从上表中可以看出，在电阻只保持不变时，随着电阻R上的电压的增大，通过电阻R的电流也增大，且电压与电流是同倍数增加，这种关系在数学上叫成正比关系。
结论：在电阻不变时，导体中的电流跟这段导体两端的电压成正比。[板书) ·
2．电压不变时，电流与电阻有什么关系
演示：按上图连接电路，更换定值电阻的阻值，调节滑动变阻器，使只两端的电压始终保持4伏，请两位同学读出电流表、电压表的读数，并记录在表2中。
分析：从上表中可以看出，在电压相等的情况下，定值电阻及增大，通过电阻R的电流反而减小，且电阻R增大几倍，通过电阻的电流反而减小到几分之一，这种关系在数学上叫成反比关系。
结论：在电压一定时，导体中的电流跟这段导体的电阻成反比。(板书)
3。欧姆定律及其表达式
现在我们已经知道了导体中电流跟这段导体两端的电压成正比的关系，导体中的电流跟这段导体的电阻成反比的关系。
设问：这两个关系能否用一句话归纳、概括呢
结论：导体中的电流，跟这段导体两端的电压成正比，跟这段导体的电阻成反比。这个结论叫做欧姆定律。(板书)
说明：在欧姆定律中的两处用到“这段导体”，这两个这段导体都是指同一导体而言，也就是说欧姆定律中所指的电流、电压、电阻是同一导体的三个量。(要同学们在“这段导体”下面加“．”)
用U表示导体两端的电压，R表示导体的电阻，I表示通过导体的电流，则其数学表达式为：I=U/R [板书]
根据数学规律，我们可以对欧姆定律公式I=U/R 进行变形，得到U=IR或R=U/I 这样我们可以根据同一导体中的两个量，来求出第三个量。 ·
4。欧姆定律来计算有关问题 ·
例：已知电烙铁的电阻是1210欧姆，如果电烙铁两端的电压是220伏，求通过电烙铁的电流 [投影)
分析：本题已知的两个量电阻、电压都是针对同一导体电烙铁而言的，可直接应用欧姆定律的数学表达式计算，但在解题时，一定要强调解题的规范性。(结果：0．18安)
(三)小结：
教师根据板书小结，突出欧姆定律的内容，强调欧姆定律中的“这段导体”四个字。
(四)巩固练习：课本第90页第1、3题。
(五)作业布置：作业本第53页(一)1—4。
（第二课时]
(一)复习提问[投影]
1.电路中有一个电阻R，如何知道通过该电阻的电流
2.如果该电阻的阻值变为原来的2倍，这时流过它的电流是多少
3．电路中电阻两端的电压是4伏，电阻中的电流是0．5安，当电阻两端的电压增加1倍时，电阻中的电流是多少
学生回答后，教师讲解：欧姆定律是一个电学的重要定律，我们可以根据它来控制电路中的电流，如果知道了电流、电压、电阻三个量中的任何两个量，就可以根据欧姆定律求出第三个量。下面我们通过一些例题来看欧姆定律的应用。
(二)新课教学
例1：一个电灯泡工作时的灯丝电阻是484欧，如果电灯线路的电压是220伏，求灯丝的电流。[投影]
分析：解电学题目，为便于分析问题，一般先根据题意画出电路图，并在图上标出已知量的符号、数值和未知量的符号。这题中我们已经知道灯泡的电阻只和灯泡两端的电压，只要根据欧姆定律公式I=U/R直接可以求出。但应强调解题格式：公式、数据代入、结论。(I=0．45安)
例2：一个电热器工作时的电阻是44欧，通过它的电流是5安，求电热器两端的电压。[投影]
分析：按题意画出电路图，这题中已经知道电热器的电阻R和通过它的电流I，让学生思考后，可以以欧姆定律公式I=U/R变形得到U=IR。(U=220伏)
例3：一电阻与滑动变阻器串联后接在电源上，用电压表测出电阻两端的电压是3伏，又用电流表测出通过电阻的电流是0．3安，问这个电阻是多大 [投影]
让学生自己分析，画出电路图，并请一个同学到黑板上板演。因已知电阻及两端的电压和通过电阻的电流，从欧姆定律I=U/R变形得R=U/I计算可得R=10欧。 说明：从这题使我们知道，如果分别用电压表和电流表测出电路中某一导体两端的电压和通过导体的电流，就可以根据欧姆定律算出这个导体的电阻。因此，欧姆定律为我们提供了一种实用的测量电阻的方法；这种用伏特表、安培表测电阻的方法叫做伏安法。[板书]
例4：电灯L1和L2的电阻分别是16欧和20欧，它们如图所示接在电路中，已知电源电压为8伏且保持不变，试求通过灯L1和L2的电流。
分析：这是一题在同一电路中有两个导体的习题，要求学生能分清计算的那一段的电流，计算时不能简单地运用公式，一定要搞清欧姆定律是反映同一段电路中的：电流、电压、电阻之间的关系。要计算灯L1的电流时，一定要灯L1两端的电压除以灯L1的电阻，不能张冠李戴。同时提醒学生，为便于分清电路，可以在字母下角用数字来加以区分。 (I1=0．5安，I2=0．4安)
(三)小结：
针对刚讲的三个例题小结，重点强调解题的方法和步骤，欧姆定律应用中要注意的同一导体三个量的对应性。
(四)巩固练习：课本第90页第2、4题。
(五)作业布置：作业本第53页(二)(1—6)。
第七节 简单的磁现象
一、教学目标
1．了解磁性、磁体、磁极、磁化的概念；
2．了解磁极间的相互作用规律及磁体周围存在着磁场；
3．了解常见磁体周围的磁感应线的分布及磁感应线的方向；
4．了解地磁场的存在及地磁场与地理南北极的关系；
5；了解我国古代劳动人民对磁的认识及对世界的贡献；
6．接受爱国主义思想教育。
二、教学重点与难点
教学重点：磁场的概念、磁极间的相互作用规律。
教学难点：磁场、磁感应线。
教法指导
三、教学准备
条形磁铁、蹄形磁铁、磁针及其支架、罗盘、铁屑、软铁棒、铁架台、铜片、大头针、小磁针组、玻璃板、投影仪、地球
仪及挂图。
四、课时安排 ，
本节共安排2课时。
五、教学过程
(一)新课引人
演示：教师手拿一根条形磁铁，使它接近一小堆大头针，看到条形磁铁将大头针吸起来了。
设问：(1)大家在日常生活中有没有看到过此类现象
(2)这是一种什么现象
教师在肯定学生回答后指出，有关磁的现象和知识是我们今后要研究的重点，我们先来学习一些简单的磁现象。[板书课题)
<二)新课教学
1．磁性、磁体
设问：在小学自然常识中我们学过带电，那么什么叫带电
演示：条形磁铁分别吸引大头针、铁块、铜、纸屑等。
分析：带电的物体能吸引一些轻小的物体，磁铁能吸引大头汁、铁块等铁质物体，但不能吸引铜、纸屑之类物体。
结论：具有吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性。[板书)
具有磁性的物体叫磁体。(板书)
展示几种常见的磁体．(如图4—39)
2．磁极
演示：将条形磁铁放在讲台上，下垫一张纸，再把细铁屑匀地撒在条形磁铁上，观察实验现象。
分析：从刚才实验中，我们看到磁铁的两头吸引的铁屑较而中间铁屑较少，说明磁体上各部分吸引铁屑的能力有强弱，两头强、中间弱。
结论：磁棒上磁性最强部分叫磁极。[板书)
3．磁体的指向性
演示：(1)将小磁针放在支架上，使小磁针转动一下，观察其静止时的位置。
(2)用线将条形磁铁悬挂起来，观察其静止时的位置。
分析：从上述两个实验中我们都能看到：不论是小磁针还是条形磁铁，其静止时都是一端指南、一端指北，而不是向其他方向，说明磁体具有指向性。
结论：指南的磁极叫南极(S极)，指北的磁极叫北极("极)。(板书)
介绍：我国劳动人民大约在公元前300多年，首先发现了磁铁指南北的性质，并利用这一性质，制成了世界上最早的指南工具——司南(挂图讲解)。它是用天然磁石磨制而成的，当它静A下来时总是勺柄指南、勺头指北，但准确度较差。后来经过进一步研究，造成了指南针，它是我国古代的四大发明之一，为世界航海事业的发展奠定了基础。
4．磁体间相互作用规律
演示：将一个小磁针放在支架上，使其静止，然后分别用条形磁铁的N极靠近小磁针的N极、S极，用条形磁铁的S极靠；近小磁针的N极、S极。 ：
分析：从上面的实验中我们可以看到，当条形磁铁的N极接近小磁针的N极时，小磁针被推开；当条形磁铁的N极靠近小磁针的S极时，小磁针被吸引。同样，S极靠近N极时两者相吸引，S极靠近S极时两者相推斥。
结论：一个磁铁总有两个磁极，且同名磁极互相推斥，异名磁极互相吸引。[板书)
让学生回忆电荷间的相互作用规律。
5．磁化
演示：按课本图4—40(a)、(b)分别实验，引导学生观察前后铁棒和钢条对铁屑的作用(钢条可以用废旧锯条在电炉上加热一段时间变成无磁性)。
分析：原来铁棒和钢条都不能吸引铁屑，说明它们没有磁性。但当条形磁铁靠近铁棒和钢条时，它们都能吸引一些铁屑，这表明原来没有磁性的铁棒和钢条都具有了磁性。
结论：使原来没有磁性的物体获得磁性的过程叫磁化。[板书) ．
重复上述实验，观察当拿开条形磁铁后铁棒不再吸引铁屑，说明铁棒又没有磁性了；但钢条能吸引铁屑，说明钢条仍具有磁性，即钢条被磁化后，能长期保持磁性，即永磁性。我们实验用的条形磁铁、蹄形磁铁就是用磁化的方式制成的。
[思考)假如给你一个磁针，并把它从中间断开成两部分，小磁针的两极能分开吗 用什么办法来证实你的结论。(磁极相互作用规律) ，
(三)小结 ．
1．教师按板书小结，强调磁极间的相互作用规律及磁化。
2．投影明胶片，比较电现象和磁现象的共性与个性。
电现象 磁现象
1．物体具有吸引轻小物体 1．物体具有吸引铁、钴、镍
的性质叫带电 等物质的性质叫磁性
2．带电的物体叫带电体 2．具有磁性的物体叫磁体
3．电荷有正电荷和负电荷 3．磁体上有南极和北极两个两种磁极
4．同种电荷互相排斥，异 4．同名磁极互相排斥异名磁
种电荷互相吸引 极互相吸引
5．一般带电体无指向 5．磁体具有指南北的指向性
(四)巩固练习：课本第93页1、2。
(五)作业布置：作业本第56页(一)1—5
[第二课时)
(一)新课引入
提问：磁极间的相互作用规律是什么
学生回答后，教师讲解，磁极间存在着相互作用的引力或斥力。过去我们所学的一些力是物体间的相互作用如压力、支持力等，这些力发生在物体之间是相互接触的。现在磁极间也有相互作用，但没有接触就有力的作用。那它们是通过什么发生作用的呢
——引入新课，板书课题。 ，
(二)新课讲解
1．磁场和磁场的性质
磁体周围存在着磁场。[板书)这是人们经过长期的探索和研究才知道的，磁极间的相互作用就是通过磁场这种物质发生的。磁场所表现出来的基本性质是它对放人其中的磁体产生磁力的作用，磁体间的相互作用就是通过磁场而产生的。[板书)
可是磁场这种物质看不见、摸不着，我们怎样去认识它呢 一般来说我们可以设计一个实验来验证它，根据实验的现象去认识它，揭示它。
演示：用条形磁铁去吸引桌面上的大头针和小铜片、纸屑。
现象：条形磁铁能吸引大头针，不能吸引小铜片、纸屑。
设问：什么叫磁化
待学生正确回答后分析、讨论：磁体与磁体之间，由于磁体周围存在着一个磁场，它对放人其中的磁体有磁力的作用，即产生一个力，而磁体对放人其中的大头针，由于磁体周围存在着磁场，它先对大头针磁化，而后对磁化的大头针有一个磁力的作用；也可以说磁化后大头针周围也存在着磁场，它对磁体也有磁力的作用。
2．磁场的方向
磁场有方向。一般来讲，磁场中不同位置，它的方向是不同刚才的实验，我们仅能看到条形磁铁周围几个点的磁场方向，那么条形磁铁和其他磁体的周围的磁场方向怎样呢
演示并投影：在投影仪上分别放置条形磁铁和蹄形磁铁，并在它们的上面放置一块玻璃，并均匀地撤上铁屑并观察两种情况下的现象。
分析：铁屑在磁场中被磁化，形成无数个“小磁针”，“小磁针”在磁力的作用下，使每个、“小磁针”的北极指向一定的方向，·显示出每一点的磁场方向，并形成有一定规律的曲线。为了形象地表示磁场，我们借助一种描述的曲线——磁感应线。
结论：仿照细铁屑的排列在磁场中画上一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟在该点的磁针北极所指的方向一致。这样的曲线叫磁感应线，简称磁感线。
说明：(磁感线本来是没有的，是用细铁屑加上去的，目的是为了形象地描绘磁场。磁感线的方向即为磁场方向。
(2)磁感线的画法是“北出南进”。
(3)磁感线不会相交。 ·
(4)磁感线布满在磁体周围的空间，密处磁场强，疏处磁场弱。 ·
4．地磁场
既然说磁体间的相互作用是靠磁场发生的，磁场中某点的方向就是该点小磁针北极所指的方向，那么，放在支架上的小磁针在没有任何磁体作用的情况下，它为什么总会指向南北呢
说明：地球本身是一个巨大的磁体。
结合地球仪和课本图4—44讲解。
着重介绍两点：
(1)地球周围存在着磁场，地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近的。 演示并投影：用条形磁铁和小磁针组作如图实验。
结论：磁场中某一点磁场的方向，就是这一点小磁针北极的指向。[板书)
3．磁感应线
说明：从上述实验中我们可以看到，在条形磁铁的周围各小磁针的指向不再按原来的南北指向，而是围绕在条形磁铁的周围按一定的规律排列，尤其可以观察到它们的北极指向各不相同。
(2)地球的南北极与地磁的南北极不重合，它们之间存在的一夹角叫磁偏角。
阅读课本第49页《沈括》，介绍我国古代科学家沈括研究磁偏角的情况，对学生进行爱国主义教育。
(三)小结：
按板书小结：强调磁体间的相互作用是通过磁场而发生的。
(四)巩固练习：课本第93页(3)
(五)作业布置：作业本第56页二(1-5)
第八节 电流的磁场
1、 教学目标
1．了解电流周围存在着磁场，初步了解直线电流和通电螺线管周围磁感线的情况；
2．了解判定通电螺线管磁极的安培定则；
3．了解影响电磁铁磁性强弱的因素；’
4．了解电磁铁的构造、优点、应用；
5．了解实验的分类。
二、教学重点与难点
教学重点：奥斯特实验，影响电磁铁磁性强弱的因素。
教学难点：右手螺旋定则(安培定则)。
三、教学准备
奥斯特实验仪，直线电流演示仪，通电螺线管演示仪，学生电源，小磁针，铁屑，电流表，滑动变阻器，电磁继电器，小灯泡(连灯座)，电键，干电池，导线，匝数不同的两个螺线笛挂图，投影片。
三、课时安排 ．
本节共安排3课时(其中一课时学生实验)。
四、教学过程
(一)引入新课
设问：1．怎样确定磁体周围某点的磁场方向
2．一个小磁针静止时为什么总是一端指南、一端指北
3．说出电荷间相互作用规律和磁极间相互作用规律。
复习：电现象和磁现象异同点。
说明：人们早就发现带电体和磁体有某些相似的性质，是一种巧合吗 电和磁之间到底有没有关系 如果它们之间有关系，到底是怎样的关系 可以用什么方法来证明或研究这个问题 其实，科学家们早就通过各种实验来寻求它们之间关系。
1820年丹麦物理学家奥斯特首先发现了通电导体的周围存在着和磁铁周围一样的磁场。
(二)新课教学
1．通电导体的周围存在着磁场
演示：按课本图4—48的实验装置做实验，分别演示磁针在导线的上面、磁针在导线的下面、电流从左至右、电流从右到左共4次，让学生观察。
分析：当导线通上电流后，我们发现原来静止的小磁针会发生偏转，切断电流后，磁针又回到原来的位置。说明小磁针在导线通电时受到一个磁力的作用，即通电导线周围存在着磁场。同时，在改变电流的方向时，看到小磁针的偏转方向改变，即电流方向的改变，该点的磁场方向也发生了改变。
结论：通电导体周围存在着磁场，磁场的方向跟电流的方向有关。[板书) —
2．直线电流周围的磁感线情况
既然通电导体周围存在着磁场，那么它的磁场情况是怎样的呢
演示并投影：在直线电流演示仪的玻璃板上均匀地撒上一些铁屑，通电后轻敲玻璃板，观察现象，并分析。
结论：直线电流周围的磁感线是一些经导线上各点为圆心的同心圆，这些同心圆都在跟导线垂直的平面上。[板书)
3．通电螺线管的磁场
演示：在螺线管的周围放置若干个小磁针，通电观察现象。同时改变电流方向，观察小磁针指向的变化。
分析：通电后，螺线管周围原来静止的小磁针发生了偏转，说明通电螺线管的周围也存在着磁场。当电流方向改变时，小磁针的指向也发生改变，说明通电螺线管的磁场方向与电流方向有关。
既然通电螺线管的周围也存在着磁场，那么它的磁场情况是怎样的呢 请一个同学回答怎样显示它周围的磁场情况。
演示并投影：在螺线管的有机玻璃板上均匀地撒上一些铁屑，通电后轻敲有机玻璃，观察实验现象，并提示它的磁感线与我们所学过的哪种磁体的磁感线相似。
分析：从实验结果来看，通电螺线管的磁感线跟条形磁铁的磁感线很相似，螺线管的两端相当于条形磁铁的两个极。
结论：通电螺线管周围存在着磁场，磁场的方向与电流方向有关，它的磁感线与条形磁铁相似。[板书)
4．安培定则(右手螺旋定则)
从实验中我们已经看到，当改变螺线管中的电流方向时，小磁针的方向也随之改变，说明通电螺线管的南北极也跟着改变了。
通电螺线管的极性跟电流方向的关系可以用安培定则来判定：
用右手握住螺线管，让弯曲的四指的方向跟螺线管中的电流方向一致。那么大拇指所指的方向就是通电螺线管的北极。[板书)
说明：讲解时，要用右手握住螺线管做示范，并让学生跟着做，做好后再用实验来验证，加深学生对安培定则的掌握。
(三)小结
按板书小结，重点是通电导体周围存在着磁场，且磁场的方向与电流的方向有关。
(四)巩固练习 、
1．课本第97页第1题。
2．(投影)判断下列各图中通电螺线管的南北极，电流方向和电源的正负极。
(五)作业布置：作业本第57页第1、2、3、7题。
[第二课时)
(一)引人新课
上节课我们通过实验的方法初步认识了电流周围存在着磁场，还学习了判定通电螺线管的磁场方向与电流方向之间的关系——安培定则。我们也知道了通电螺线管周围的磁感线分布与条形磁铁的磁感线分布是相似的，也知道通电螺线管有南北两个极，这两个极随电流的方向而改变。
既然知道了通电螺线管具有磁性，它是否对生产生活有应用价值，这就是我们今天所要学习的。
(二)新课教学
1．电磁铁
演示：用一个空心的螺线管在吸引一堆大头针和插有铁心的通电螺线管去吸引一堆大头针，观察实验的现象。
分析：从刚才的实验中我们可以看到，插有铁心的螺线管吸
引的大头针要比空心的螺线管吸引的大头针多，说明插有铁心蛔螺线管的磁性强，主要是由于铁心先被通电螺线管磁化，这样曹大大增强了它的磁性。我们把内部带有铁心的螺线管叫做电础铁。[板书)
2．电磁铁磁性强弱与电流的关系
要使螺线管产生磁性，必须要给螺线管通电，那么通过螺绚管的电流有大小不同，由此产生的磁性是否也有强弱变化呢
演示：如图所示接好电路，并介绍弹簧秤的作用。
设问：实验中滑动变阻器在电路中主要起什么作用
现象：当电流较小时，弹簧秤伸长较小；当电流较大时，弹簧秤伸长较大。
分析：给电磁铁通电时，铁块受到电磁铁的吸引而使弹簧伸
长，弹簧伸长较小，说明铁块受到电磁铁的吸引力较小，即电磁
铁的磁性较弱；弹簧伸长越大，说明铁块受到的吸引力越大，电
磁铁的磁性越强。
结论：通过电磁铁的电流越大，电磁铁磁性越强。
3．电磁铁磁性强弱与线圈的匝数的关系
演示：用上述实验装置，在保持电流不变的情况下，分别换
用匝数不同的电磁铁，并分析。
结论：电磁铁线圈匝数越多，磁性越强。
总结：电磁铁磁性强弱与电流的大小和线圈匝数的多少有关。线圈匝数越多，磁性越强；电流越大，磁性越强。
4．实验的分类
实验可以按不同的标准进行不同的分类，如按实验的目的和研究中的作用来划分，大致可分为探索性实验和验证性实验两大类：
(1)探索性实验：事先不知道实验将会发生怎样的现象，得出怎样的结论，要通过实验事实，寻求结论。[板书)
(2)验证性实验：事先对所研究的问题已有初步的结论或假设，要通过实验检验其是否正确。[板书)
5．电磁铁的优点和应用
(1)电磁铁的优点：电磁铁的磁性有无可以用通断电流来控制，它的磁性强弱可以用电流大小来控制，它的极性可以用变换电流方向来控制。[板书)
结合学过的知识简要分析，使学生明了。
(2)电磁铁的应用：
结合挂图或课本第96页插图说明电磁铁的应用，可以选择电磁铁起重机简要说出它的工作原理和工作过程。(也可演示给学生看一下)
6．电磁继电器
电磁铁不但可以用在选矿机和起重机上，在电铃、电报、电动机上也有应用。另外，它还能做成电磁继电器，利用电磁继电器组成的工作电路能够避免人们直接去操纵高电压、强电流的开关而产生危险。
演示电磁继电器控制电路的实验：结合课本图4—54或电磁继电器挂图引导学生分析电磁继电器的工作过程。
结论：利用电磁继电器可以用低电压、弱电流控制高电压、
1Q气
强电流的工作电路，实现远距离操纵和自动控制。[板书)
(三)小结
按板书小结：小结过程中强调影响电磁铁磁性强弱的两个因素及电磁铁的优点。 ·
(四)巩固练习：课本第97页第2题。

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