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【知识讲解】
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
电解质——离子化合物和部分共价化合物 非电解质——大多数共价化合物
注意：
①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）
2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫电离平衡。
3、影响电离平衡的因素：
① 温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
② 浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
③ 同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 抑制 电离。
④ 其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。
4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）
5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，
（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ）
表示方法：ABA++B- K=
电离平衡常数的影响因素：
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。
c、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：H2O H++OH-
水的离子积：KW = c(H+)·c(OH-)
25℃时, c(H+)= c(OH-) =10-7 mol/L ; KW = c(H+)·c(OH-) = 10-14
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定；KW不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）。
2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱 ：抑制水的电离 c(H+)H2O＝c(OH-)H2O ＜10-7
②温度：升温促进水的电离（水的电离是 吸 热的）
③易水解的盐：促进水的电离 c(H+)H2O＝c(OH-)H2O ＞10-7
4、溶液的酸碱性和pH：
（1）pH=-lgc(H+)
（2）pH的测定方法： .
酸碱指示剂—— 甲基橙 、石蕊 、酚酞
变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色） 石蕊5.0~8.0（紫色） 酚酞8.2~10.0（浅红色）
pH试纸测定PH的操作： 玻璃棒蘸取待测液体点在试纸上，然后与标准比色卡对比颜色。
注意：①不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围
三、一元强酸与一元弱酸的比较：
1、浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较
c(H+)
pH
与金属V开始
与金属V过程
产生H2
的量
中和碱的量
加水稀释后PH同
加相同水稀释后PH
HCl
大
小
快
快
相同
相同
多
小
HAc
小
大
慢
慢
少
大
2、pH相同的一元强酸与一元弱酸的比较：
c(H+)
c
与金属V开始
与金属V过程
产生H2
的量
中和碱的量
加水稀释后PH同
加相同水稀释后PH
HCl
相同
小
相同
小
少
少
少
大
HAc
大
大
多
多
多
小
【典例剖析】
典例1（2017课标Ⅰ）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
【答案】D
=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常数是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.根据图像可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D错误；答案选D。
典例2（2017课标Ⅱ）改变0.1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，
B．
C．pH=2.7时，
D．pH=4.2时，
【答案】D
【对点练习】
1．（2018届山东省曲阜市高三上学期期中考试）25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是
A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
B. C点时溶液中有: c(Na+)＞?c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)
C. D点时溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)
D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)
【答案】C
2．（2018届内蒙古赤峰二中高三上学期第三次月考）常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A. HX的酸性弱于HY B. c点溶液中:c(Y-)>c(HY)
C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b点时酸碱恰好完全中和
【答案】B
【解析】A.lg[c(H+)/c(OH-)]越大，溶液中的氢离子浓度越大，未加氢氧化钠时，HX中的lg[c(H+)/c(OH-)]的值大，所以HX的酸性大于HY，故错误；B.c点lg[c(H+)/c(OH-)]=6，则溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，此时消耗的氢氧化钠为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)>c(HY)故正确；C.a点lg[c(H+)/c(OH-)]=12，则溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，故错误；D. 浓度为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的HY与氢氧化钠恰好中和消耗氢氧化钠为0.01mol，而b点时消耗的氢氧化钠为0.008mol，所以酸过量，故错误。故答案为B。
3．（2018届广东省广州市执信中学高三上学期期中考试）25℃时，将浓度均为0 1mol·L-1、体积分别为V a和Vb的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a→c过程中水的电离程度始终增大
B. b点时，c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-)
C. c 点时， 随温度升高而减小
D. 相同温度下，Ka (HA)>Kb(BOH)
【答案】C
4．（2018届辽宁师大附中高三上学期期中考试）室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>d
B. a点时：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)
C. b点时：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
D. d点时：c(H＋)＞c(HCO)＝c(CO)
【答案】A
5．（2018届山西省大同市第一中学高三11月月考）常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是
A. 用该醋酸和盐酸做导电性实验，盐酸的灯泡更亮。
B. 用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸
C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. 醋酸溶液的pH大于盐酸
【答案】B
【解析】A. 用该醋酸和盐酸做导电性实验，HClCl－+H+，CH3COOHCH3COO－+H+，由于c(Cl-)=c(CH3COO-)和电荷守恒，所以两溶液中的电荷浓度相同，导电能力相同，两溶液的灯泡一样亮，故A错误；B. 用水稀释相同倍数后，稀释促进弱酸醋酸电离，所以醋酸溶液的pH小于盐酸，故B正确；C. 分别用水稀释相同倍数后，稀释促进弱酸醋酸电离，所得溶液中c(Cl-)6．（2018届四川省成都经开区实验中学高三10月月考）已知：常温下， 。现有1L 0.1mol·L-1的两种溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列说法正确的是
A. c(H+)：①＞②
B. 分别加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②
C. 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②
D. n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)
【答案】D
7．（2017年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试）25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大
B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）
C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）和α（HA-）一定相等
【答案】C
8．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试）下列是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10－5
Ka=3.0×10－8
Ka1=4.1×10－7
Ka2=5.6×10－11
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此时溶液的pH=5
C. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32 －＋2HClO
D. pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(NaClO ) ＞c(NaOH )
【答案】B
【解析】A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，因HClO的电离程度小于CH3COOH的电离程度，ClO—的水解程度大于醋酸根离子，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误；B. 醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10－5=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH) ，而c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9时，c(H+)=Ka×(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8×10-5×5/9=10-5。PH=5，B正确；HClO的平衡常数介于碳酸一、二级电离常数之间，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO32 －＋HClO，C错误；等浓度的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，阴离子越弱，其水解越强，pH值越大，反之，等pH的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度由大到小为：c(CH3COONa)＞c(NaClO ) ＞c(Na2CO3) ＞c(NaOH )。D错误。
9．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（? ）。
A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D. SO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色
【答案】B
10．（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）室温时，3.5 mol·L-1的二元弱酸H2R溶液中H2R、HR-、R2三种微粒所占物质的量分数(ɑ)随pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
A. H2R的一级电离平衡常数Ka1≈4.0
B. pH=2.5的H2R溶液中：c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=10-2.5
C. pH=5.5的该溶液中：c(HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-)
D. 向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR-)减小
【答案】C
【解析】A、根据图象可知，pH=7时，c(HR-)=c(H2R)，Ka1==c(H+)=10-74.0，选项A错误；B、pH=2.5的H2R溶液中氢离子浓度为10-2.5 mol·L-1，根据电荷守恒可得：c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-2.5，选项B错误；C、根据图象可知溶液呈酸性，则c(H+)> c(OH-)，由图象曲线可知c(HR-)> c(R2-)，则此时溶液中离子浓度大小为：c(HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-)，选项C正确；D、根据图象可知，pH=7时的溶液中主要存在HR-、R2-，加入稀硫酸后HR-的物质的量增大，则a(HR-)增大，选项D错误。答案选C。
11．（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）常温下，下列有关0.lmol·L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是
A. pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
B. 加入少量Mg(OH)2固体，c(NH4+)减小
C. 溶液加水稀释时， 逐渐增大
D. 加入等体积0. 05 mol ? L-1的NaOH溶液时： c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)
【答案】B
12．（2018届北京市朝阳外国语学校高三9月月考）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。室温下，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A. 电离方程式：H3PO4=3H++PO43-
B. pH=7时存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不会发生化学反应
D. 相同温度和浓度下，H2PO4-的电离能力弱于HPO42-的水解能力
【答案】D
【解析】A．由图示可知，H3PO4是多元中强酸，不可能完全电离，分步电离，故A错误；B．由图示可知当pH=7时溶液中存在的电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+c(OH-)，即c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)，故B错误；C．由图示可知，PO43-和H2PO4-不可能同时存在于溶液中，则向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，会发生化学反应，生成Na2HPO4，故C错误；D．由图示可知，等浓度的HPO42-和H2PO4-的混合溶液中，溶液pH=7.5，显碱性，则说明相同温度和浓度下，H2PO4-的电离能力弱于HPO42-的水解能力，故D正确；答案为D。
13．（2018届河北省石家庄市高三毕业班9月模拟考试）已知，某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化)。下列说法正确的是
A. a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L
B. b点表示的溶液中c(CH3COO-)< c(Na+)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中的值不相等
【答案】A
14．（2018届天津市耀华中学高三上学期第一次月考）某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是(????)
A. H2Y在电离时：H2Y + H2O HY- + H3O+
B. 在该盐的溶液中，离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-) >c(OH-)>c(H+)
C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-)>c(H+)
D. HY-水解方程式为: HY- + H2O Y2 -+ H3O+
【答案】A
15．（2018届天津市耀华中学高三上学期第一次月考）下列说法正确的是（ ）
A. pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1:10
B. 0.2 mol?L-1与0.1 mol?L-1醋酸中c(H+)之比为2:1
C. 100℃时，纯水的pH=6，显酸性
D. 100mL， pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
【答案】A
【解析】A项，由PH＝ －lg c（H＋）可知，在PH＝2的H2SO4溶液中，c（H＋）＝10-2 mol?L-1，在PH＝1的硝酸溶液中，c（H＋）＝10-1 mol?L-1，所以二者溶液中的c(H+)之比为10-2 mol?L-1: 10-1 mol?L-1＝1:10，故A正确；B项，因为醋酸是弱酸，属于弱电解质，则浓度不同时，醋酸的电离程度也不同，浓度越大，电离程度越小，则0.2 mol?L-1与0.1 mol?L-1醋酸中c(H+)之比小于2:1，故B错误；C项，在100℃时，水的离子积常数是1×10-12，水的电离被促进，此时纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等都是10-6 mol?L-1，纯水呈中性，故C错误；D项，因盐酸是强酸属于强电解质，而醋酸是弱酸属于弱电解质，所以100mL， pH=3的醋酸溶液中醋酸的物质的量大于100mL， pH=3的盐酸溶液中盐酸的物质的量，所以二者分别与足量的锌反应时，醋酸所得H2的质量更大，故D错误。所以此题答案选A。
16．（2018届河南省新乡市高三第一次模拟测试）25 ℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol ? L-1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol ? L-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. a点c(X-)>b点c(Y-) B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的数量级约为10-3 D. pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)
【答案】A
17．（2018届广西梧州柳州高三毕业班摸底调研考试）25℃时，分别取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于两个锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COOH约有10%电离
B. 绘制曲线Ⅱ的实验中通过控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度
C. 曲线Ⅰ上a点溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 曲线Ⅱ上b点溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
【答案】D
18．（2018届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试）下列说法正确的是
A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 左图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy
【答案】C
【解析】A. 由于0.1mol/L NaHB溶液pH为4，所以NaHB在水溶液中既能电离又能水解，但其电离作用大于其水解作用，所以在该溶液中c(HB-)> c(B2-)>c(H2B)，A不正确；B. 分析左图曲线，在滴定终点pH=7附近没有出现明显的突变，可以判断B不正确； C. 在pH=2的NaHSO4溶液中，由电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ 2c(SO42-)，因为c(Na+)= c(SO42-)，所以c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)，C正确；D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释到1000mL时，x的pH分别变为3而y小于2.5，所以x是强酸、y是弱酸。因为它们起始时pH相同，所以弱酸y的物质的量浓度远远大于强酸x，所以在分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3过程中，y可以继续电离，因此消耗NaOH溶液的体积为Vx19．（2018届浙江省绍兴市新昌中学高三10月选考适应性考试）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如下图所示．下列说法正确的是
A. pH=8时，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）
B. pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
C. 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
D. 由图中数据可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）为10-7.3
【答案】C
20．（2018届浙江省绍兴市新昌中学高三10月选考适应性考试）下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA_的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸
B. 常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质
C. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
【答案】B
【解析】A. 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，说明HA_的电离程度大于水解程度，或HA_只电离不水解，因此H2A为弱酸或强酸，故A错误；B. 因为盐酸是强酸，如果常温下测定0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，则说明NH4Cl属于强酸弱碱盐，一水合氨是弱电解质，如果，溶液显中性，则说明NH4Cl属于强酸强碱盐，一水合氨是强电解质，因此测0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质，故B正确；C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，浓度仍然相等，盐酸的酸性大于醋酸，盐酸的pH小于醋酸，故C错误；D. 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍，故D错误；故选B。
21．（2018届全国衡水金卷高三大联考）25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是
A. pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1
B. 氨水稀释10倍后，其c(OH-)大于原来的
C. pH之和为14的 H2S与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)
D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)< c(NH3? H2O)
【答案】B
22．（2018届江西省玉山县第一中学高三上学期第一次月考）关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B. 导电能力强的溶液其电解质是强电解质
C. 同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同
D. 强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电
【答案】B
【解析】A．强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；B．强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；C．弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当温度也不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力不相同，故C正确；D．离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，故D正确；故选B。
23．（2018届广东省深圳市高级中学高三第一次月考）室温下，下列说法正确的是
A. 将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
B. HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C. 将10 mL pH＝3的HA溶液稀释到100 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸
D. 向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
【答案】C
24．（2017年10月浙江省选考十校联盟适应性考试化学选考）常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 当溶液pH=4.6时c(HX－)>c(X2-)
B. 当时溶液中c(HX－)=c(H2X)
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时：c(Na+)> c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
【答案】D
【解析】A. 根据图像可知当溶液pH=4.6时＜0，所以c(HX－)>c(X2－)，A正确；B. 当＝0时溶液中c(HX－)=c(H2X)，B正确；C. 根据图像可知c(HX－)＝c(X2－)时溶液显酸性，这说明NaHX溶液中HX－的电离程度大于水解程度，所以c(H+)>c(OH－)，C正确；D. 根据图像可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时＞0，即c(X2–)＞c(HX–)，D错误；答案选D。
25．（2018届山东省临沂市临沭第一中学高三10月学情调研）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 常温下，将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量，水的电离程度增大
B. 将CH3COOH溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. HCl是强电解质，所有盐酸中不存在电离平衡
D. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
【答案】D
26．（2018届山东省临沂市临沭第一中学高三10月学情调研）苯甲酸的电离方程式为
+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外， 还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）
A. H2CO3的电离方程式为 H2CO32H++CO32-
B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变
C. 当pH为5.0时，饮料中 =0.16
D. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
【答案】C
27．（2018届湖南省邵阳市洞口县第一中学高三上学期第一次月考）pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC=－lg(1×10－3)=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC－pH图。下列说法不正确的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈10－6
C. pH=7时，溶液中存在关系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)
D. pH=9时，溶液中存在关系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)
【答案】D
【解析】A．碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H2CO3、HCO3－、CO32－不能在同一溶液中大量共存，A正确；B．由图象可知当pH=6时，pC（H2CO3）=pC（HCO3－），结合Ka1（H2CO3）=c(H+)c(HCO3－)/c(H2CO3)=10?6c(HCO3－)/c(H2CO3)=10-6，B正确；C．pC值越大，其浓度越小，当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，C正确；D．由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为HCO3－，碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），代入计算得到c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO32－)，但此时不只是碳酸氢钠，因此溶液中离子浓度关系错误，D错误；答案选D。
28．（2018届河南省郑州一中高三一轮复习检测）下列说法正确的是
A. 熔融状态下不能导电的化合物是非电解质
B. 方程式：BaSO4(s) Ba2++SO42-表示硫酸钡的电离
C. 微粒直径在1～100nm之间的物质属于胶体
D. 由2CH3COOH+Pb(NO3)2 =Pb(CH3COO)2+2HNO3产物均易溶，可知盐类不都是强电解质
【答案】D
29．（2018届黑龙江省大庆市第十中学高三第一次教学质量检测）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B. 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(F－)>c(H+)>c(OH－)
C. 25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
【答案】C
【解析】A、KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，发生双水解，促进水的电离，水的电离程度比氯化钾溶液的大，选项A错误；B、根据电荷守恒有：c(Na+)+ c(H+)＝c(F－)+c(OH－)，酸性混合溶液中c(H+)>c(OH－)，则：c(F－)> c(Na+) ，选项B错误；C、相同pH时，酸性强的浓度小于酸性弱的浓度，加入足量的锌，酸性弱的产生氢气多，选项C正确；D、发生反应是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，溶液pH增大，选项D错误。答案选C。
30．（2018届宁夏六盘山高级中学高三上学期第一次月考）下列有关实验操作、现象及相关结论均正确的是
选项
实验操作
现象
相关结论
A
取某有机物充分燃烧，生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水
无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊
该有机物中含有C、H 元素
B
将CH3COOH溶液加入Na2CO3粉末
有无色无味气体生成
醋酸是弱酸
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中有Na+而无K+
D
将某溶液滴在碘化钾淀粉试纸上
试纸变蓝
此溶液为氯水
【答案】A
31．（2018届广西钦州市高三上学期第一次质量检测）下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较H2SO4和H2CO3酸性强弱
分别测定饱和H2SO4和H2CO3溶液的pH
B
实验室制取CO2
将稀硫酸滴入CaCO3固体中
C
制备Fe(OH)3胶体
将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
D
除去乙酸乙酯中的CH3COOH
加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液
【答案】D
【解析】A．饱和H2SO4和H2CO3溶液浓度不等，则不能利用测定两溶液的pH大小，判断两酸的强弱，故A错误；B．因硫酸钙微溶于水，稀硫酸滴入CaCO3固体中生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行，因而不易用稀硫酸与CaCO3固体反应制CO2，故B错误；C．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中得到Fe(OH)3红褪色沉淀，而得不到Fe(OH)3胶体，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用碳酸钠溶液除去乙酸，故D正确；故答案为D。
32．（2018届河南省南阳市第一中学高三上学期第三次考试）常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。下列说法中正确的是
A. 若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
B. a点水的电离程度一定小于b点
C. 若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100
D. 若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
33．（2018届浙江省宁波市十校高三9月联考）关于强弱电解质，下列说法正确的是
A. 液态HC1和液态H2O中都不存在离子
B. 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质
D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质
【答案】C
【解析】A、液态HCl中不存在离子，但液态水中存在H2OH＋＋OH－，液态水中存在离子，故A错误；B、题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度，因此可能出现醋酸溶液的pH小于硫酸，故B说法错误；C、如CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，CH3COOH和NH3·H2O属于弱电解质，CH3COONH4属于强电解质，故C正确；D、NaX为盐，完全电离，NaX=Na＋＋X－，不能说明HX是否是强电解质，故D错误。
34．（2017年9月浙江省丽水衢州湖州三地市教学质量检测）25℃时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)
B. E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)
C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1
D. 在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变
【答案】C
35．（2017年9月浙江省丽水衢州湖州三地市教学质量检测）常温下，有amol·L-1HX和bmol·L-1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是
A. 若a=b且c(X-)>c(Y-)，则酸性HX>HY
B. 若a>b且c(X-) = c(Y-)，则酸性HX>HY
C. 若aD. 若向HX溶液加入等浓度等体积NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸
【答案】B
【解析】A. 若a=b且c(X-)>c(Y-)，这说明电离程度HX＞HY，则酸性HX>HY，A正确；B. 若a>b且c(X-) = c(Y-)，这说明电离程度HX＜HY，则酸性HX＜HY，B错误；C. 若a7，这说明酸根水解，则HX为弱酸，D正确，答案选B。
36．（2018届浙江省温州市高三9月选考适应性测试）常温下，下列说法正确的是
A. 0.1mol·L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H-)>c(OH-)
B. 常温下，0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同
C. 常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol·L-1
D. 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1 mol·L-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同
【答案】C
37．（2018届安徽省巢湖市柘皋中学高三上学期第一次月考）已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）
A. a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B. b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中均为Ka
【答案】C
【解析】A．a点是c(H+)=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，即c(CH3COO-)略小于10-3?mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，b点时，溶液显示酸性，c(H+)＞c(OH-)，则有c(CH3COO-)＞c(Na+)，故B正确；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=Ka，故D正确； 故选C。
38．（2018届吉林省长春市普通高中高三一模考试）下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是
A. 氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝
B. 将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小
C. 0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
D. 等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】A. 氯化铝是电解质，溶于水可以电离，A错误；B. 将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，B错误；C. 0.1mol/LNa2S溶液中根据物料守恒可知c(Na+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，C正确；D. 等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)可知溶液中不可能存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)，D错误，答案选C。
39．（2018届“江淮十校”高三第一次联考）25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）
B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)
C. pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)
D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)
【答案】D
【解析】A. 由图可知：H2SO3的Ka1== c(H + )，pKa1=pH=1.85，故A正确；B. 100mL1mol．L-1H2SO3溶液含有0.1molH2SO3，150mLNaOH溶液含有0.15molNaOH，2SO2+3NaOH=Na2SO3 +NaHSO3，c(Na + )：[c( H2SO3) +c( HSO3-) + c( SO32-)]=3:2，即2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)，故B正确；C. 电荷守恒：c(Na + )+ c(H + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)+c(OH -)，pH=7.19时，c( SO32-)=c( HSO3-)，所以c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)，故C正确；D. 电荷守恒：c(Na + )+ c(H + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)+c(OH -)，pH=7时，c(H + )=c(OH -)，c(Na + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)，所以c(Na+)>c( HSO3-)+ c( SO32-)，故D错误。故选D。
40．（2018届湖北省武汉市部分学校高三9月起点调研考试）298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变
B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)
C. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-3.75
D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）
【答案】C
【解析】A. 298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中氢离子和氢氧根的物质的量均增加，所以溶液中n(H+)·n(OH-)变大，A错误；B. 0.1mol/LHCOONa溶液中甲酸根水解，溶液显碱性，则根据电荷守恒可知c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，B错误；C. 根据P点数据可知当HCOOH、HCOO-的浓度相等时pH＝3.75，所以298K时，HCOOH的电离常数Ka==1.0×10-3.75，C正确；D. 0.1mol/LHCOONa溶液和0.1mol/LHCOOH溶液等体积混合后HCOOH、HCOO-的浓度不一定相等，因此溶液的pH不一定为3.75（混合后溶液体积变化忽略不计），D错误，答案选C。
41．（2018届江西省六校高三上学期第五次联考）下列叙述正确的是
A. 0.1 mol ? L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 常温下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等
C. 常温下将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大
D. 常温下0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③
【答案】C
42．（2018届广西南宁二中、柳州高中高三9月份两校联考）下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
选项
实验操作及现象
实验目的
A
将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀
证明SO2与可溶性钡盐溶液反应产生沉淀
B
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生
证明常温下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
C
常温下,测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D
将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
【答案】C
【解析】A. 将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，产生的亚硫酸与硝酸反应生成硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，不能证明SO2与可溶性钡盐溶液反应产生沉淀；B.溶液中c(Ba2+)c()> Ksp(BaCO3)，产生BaCO3，不能证明常温下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；C. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸<醋酸，可以证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH ；D. SO2也可使石灰水变浑浊，所以不能使用该方法检验气体产物中CO2的存在。故选C。
43．（2018届“超级全能生”高考全国卷26省9月联考）已知：25 ℃时， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 该温度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. HA 为强酸
B. a＝10
C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为
D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)
【答案】B
【解析】A. 水溶液中，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以HA为强酸，A正确；B. 时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，则a＞10，B错误；C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为＝，C正确；D. 当滴入20mL氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c(NH4＋)＞c(A－)，D正确，答案选D。
44．（2018届辽宁省庄河市高级中学高三上学期开学考试）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小
【答案】C
45．（2018届河南省林州市第一中学高三8月调研考试）某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L?H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是
A. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol
B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂
C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
【答案】A
【解析】A、pH=4.0时，酸碱溶液体积未知，无法计算n(HA－)，选项A不正确；B、从图像可知，该实验过程中后加入物质是氢氧化钠溶液，所以应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂，选项B正确；C、从图像可知，常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0，选项C正确；D、根据物料守恒可知，0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L，选项D正确。答案选A。
46．（2018届全国校级联考安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟高三摸底考试）已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下， 现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是
A. HA-的电离平衡常数约为1×10-6
B. a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大
C. c点溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)
D. b 点溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)
【答案】D
【解析】A、20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液20mL时，溶液中溶质为NaHA，浓度为20mL×0.2 mol/L/40mL=0.1mol/L，此时溶液的PH=3.5，c(H＋ )=10-3.5mol/L=c(A-)， HA-的电离平衡常数K=c(H＋ )c(A- )/c(HA-)= 1×10-6,故A正确；B、C点相当于是Na2A，A2― 离子水解，促进水电离，故B正确；C、c点溶液是Na2A，Na＋ 浓度最大，A2― 水解溶液呈碱性故离子浓度大小为：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)，C正确；D、b点溶液呈酸性，HA― 的电离大于A2― 的水解，故 n(A2-) >n(HA-)，故D错误。
47．（2018届浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考）常温下，将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，a(HX)
B. HX与NaHCO3反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
C. 两溶液分别恰好完全反应时，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)
D. 反应前，c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)
【答案】D
【解析】A、相同浓度的一元酸分别与同浓度的碳酸氢钠反应，反应产生二氧化碳的速率越大，则氢离子浓度越大，说明酸性越强，电离度越大，则a(HX)>a(HY)，选项A错误；B、HX与NaHCO3反应过程中，根据电荷守恒应该是c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+2c(CO32-)+c (HCO3-)，选项C错误；D、反应前，根据物料守恒有c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)，选项D正确。答案选D。
48．（2018届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第四次月考）室温下,将0. lmol/L'的NaOH 溶液分别滴入体积均为0.01L、物成的量浓度均为cmol/L的盐酸和醋酸中，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/L
B. 图①中V(NaOH)=10mL时，溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
C. 图②中V(NaOH)=5 mL 时，溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. 图②中V(NaOH)=10 mL 时，溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】由图②中在未滴加氢氧化钠溶液时的pH可知，cmol/L醋酸溶液pH=3，即c(H+)=10—3mol/L，因为醋酸是弱酸，部分电离，则c(CH3COOH)应大于0.001mol/L；也可以从图①中看出盐酸的浓度为0.1mol/L，因题干中说明盐酸和醋酸浓度相等，则c(CH3COOH)=0.1mol/L,故A错误；由图①可知，滴定前盐酸的浓度为0.1mol/L，当滴加氢氧化钠溶液体积达到10mL时，两者恰好完全反应，得到中性溶液，则由水电离产生的c(H+)=1.0×10-7mol/L，故B错误；在图②中，5?mL0.?lmol/L'的NaOH?溶液滴定10mL、0.1mol/L醋酸，反应后溶液中醋酸钠与醋酸的物质的量之比这1：1，由物料守恒可知，醋酸与醋酸根的物质的量之和等于钠离子物质的量的2倍，故C正确；在图②中，当V(NaOH)=10?mL?时，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)，故D错误。
49．（2018届山西省实验中学高三上学期第二次月考）25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 该滴定过程能选择酚酞作为指示剂
B. HZ是强酸
C. HX消耗NaOH溶液20.00mL时，溶液pH>7
D. M 点处的溶液中c(Na+)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
50．（2018届山西省运城市高三上学期期中考试）化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是
A. 分散系的分类
B. 氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元索的存在形式
C. 常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系
D. 二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物
【答案】D
【解析】A中，分散系微粒直径在1~100 nm之间的为胶体，小于1 nm的为溶液，大于100 nm的为浊液，故A正确；在溶液中n(OH-)/n(Al3+)=3:1时恰好生成Al(OH)3沉淀，n(OH-)/n(Al3+)=4:1时恰好生成Na[Al(OH)4]，故n(OH-)/n(Al3+)<3时，反应后Al元素的存在形式为Al3+和Al(OH)3，34时，Al元素的存在形式为[Al(OH)4]-，故B正确；常温下,溶液的PH=7呈中性，PH<7呈酸性，PH越小酸性越强；PH>7呈碱性，PH越大碱性越强，故C正确；D中，CO2通入澄清石灰水中反应:n(CO2)/ n[Ca(OH)2] ≤1:1时生成CaCO3，n(CO2)/ n[Ca(OH)2]≥2:1时生成Ca(HCO3)2，在1:1~2:1之间既有CaCO3，又有Ca(HCO3)2，故D错误。
51．（2018届江苏省常熟市高三上学期期中考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. c( OH-) <的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-
D. 水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
【答案】A
【解析】A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子间不反应，能大量共存；B项，c(?OH-)?52．（2018届河南省商丘市九校高三上学期期中联考）下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是( )
【答案】D
53．（2018届云南省曲靖市第一中学高三上学期第三次月考）下列关于误差分析的判断正确的是
A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时仰视会使测得浓度偏小
B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏大
C. 配制1mol·L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
D. 用润湿的pH试纸测氯水的pH会使测定结果偏大
【答案】C
【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时仰视，标准液体积偏大，使测得浓度偏大，A正确；B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若游砝在0时，药品质量无影响，B错误；C. 配制1mol·L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小，C正确； D. 氯水的漂白性，无法用润湿的pH试纸测氯水的pH，D错误。
54．（2018届广东省肇庆市第一学期第一次统一检测）在25 ℃时，将1.0L c mol?L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 水的电离程度：c>b>a
B. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)
C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数
【答案】D
【解析】A项，由图可得，25℃时c点pH=7，所以c点水电离的c(H+)水=c(OH-)水=10-7mol/L，b点pH=4.3，所以b点溶液中c(H+)=10-4.3 mol/L，则由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-(14-4.3)mol/L=10-9.7mol/L，a点pH=3.1，所以a点溶液中c(H+)=10-3.1 mol/L，则由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-(14-3.1)mol/L=10-10.9mol/L，因此水的电离程度：c>b>a，故A正确；B项，b点时溶液呈酸性，说明加入0.1molNaOH固体后CH3COOH有剩余，c(Na+)=0.1mol/L，混合前CH3COOH溶液浓度c应比0.1mol/L大，a点时又加入0.1molCH3COOH，因为CH3COOH电离程度很小，所以此时溶液中的c(CH3COOH)一定大于c(Na+)，又根据前面的分析a点c(OH-)=10-10.9mol/L，所以a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正确；C项，由题意混合溶液中阳离子有Na+和H+，阴离子有CH3COO-和OH-，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，25℃当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则c(Na+)=c(CH3COO-)，由已知及图像可得c(Na+)=0.2mol/L，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故C正确；D项，由前面的分析并结合图像可得，25℃当混合溶液呈中性时，c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(c+0.1-0.2)mol/L=(c-0.1)mol/L，所以该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka==，故D错误。
55．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试）常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. KHC2O4溶液呈弱碱性
B. B点时：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)
C. C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)
D. D点时：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1
【答案】C
【解析】A．B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，A错误；B．B点溶液呈酸性，则c（H＋）＞c（OH－），c(H＋) 由HC2O4－电离和水电离两部分组成，故c(H＋) >c(C2O42－)，B错误； C．C点时，溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），结合电荷守恒得c（K＋）=c（HC2O4－）+2 c（C2O4?2-?），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以c（C2O42-?）＞c（H2C2O4），则c（HC2O4－）+c（C2O4?2-?）+c（H2C2O4）＜c（K＋）＜c（HC2O4－）+2 c（C2O4?2-?）+c（H2C2O4），C正确；D．D点时，氢氧化钠的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，但溶液体积为30mL，由物料守恒：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1/3 mol·L－1，D错误。
56．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）常温下下列各组微粒一定可以大量共存的是（ ）
A. 使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-
B. 水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C. 使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
D. 与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-
【答案】A
【解析】A项，使pH试纸显蓝色的是碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，而OH-、K+、Na+、S2-、SO32-离子之间均不反应，故一定可以大量共存，A正确；B项，常温下水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，当呈酸性时，溶液中的H+、Fe2+、NO3-可以发生氧化还原反应而不能大量共存，当呈碱性时，Fe2+、OH-可以生成氢氧化亚铁沉淀而不能大量共存，所以在水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液中，Na+、Fe2+、Cl-、NO3-一定不能大量共存，B错误；C项，能使甲基橙呈红色，说明溶液显酸性，在酸性条件下，MnO4-具有强氧化性，可以氧化C2H5OH，所以不能大量共存，C错误；D项，根据铝的化学性质，与铝反应生成H2的溶液可以是强酸也可以是强碱，当溶液为碱性溶液时，OH－可以和Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，所以D错误。答案选A。
57．（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是
A. 强酸滴定弱碱时可用酚酞作指示剂
B. 滴定时向待测液中滴入标准液的速率应先快后慢
C. 滴定过程中，眼睛应始终注视着滴定管的刻度线
D. 若操作无失误，只需滴定—次即可
【答案】B
58．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第一次月考）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
配制0.010mol·L-1?的盐酸
用酸式滴定管量取5.0mL1.000mol·L-1?的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线
B
制备Fe(OH)3胶体
在沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热，得到红褐色液体
C
检验淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热，冷却，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热
D
测定硫酸浓度
向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000mol·L-1?的NaOH标准液滴定
【答案】B
【解析】A、容量瓶只是配制溶液的仪器，不能做稀释、溶解、反应容器，故A错误；B、制备氢氧化铁胶体：在沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热，得到红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，故B正确；C、题目中没有中和硫酸，让溶液显碱性，故C错误；D、没有加指示剂，故D错误。
59．（2018届内蒙古赤峰二中高三上学期第二次月考）常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
B. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）
C. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=
D. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2
【答案】C
60．（2018届甘肃省白银市会宁县第一中学高三上学期第二次月考）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，4.48LCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.4NA
B. 在200ml 0.1mol?L-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多产生H2分子数为0.01NA
C. 4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NA
D. 25℃时,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数目为NA
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，4.48LCO2的物质的量是0.2mol，根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，Na2O2中-1价O变为O2中0价O，生成1molO2转移2mol电子，消耗2molCO2，所以0.2molCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.2mol，即0.2NA个，故A错误；B项，Na与HCl和H2O都能反应，且1molNa能生成0.5molH2，2.3gNa物质的量是0.1mol，所以能生成0.05molH2，分子数为0.05NA，故B错误；C项，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价都是由0变为+1价，1molNa反应转移1mol电子，4.6gNa物质的量是0.2mol，所以转移0.2mol电子，即转移电子数为0.2NA；D项，pH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol?L-1，所以c(Ba2+)=0.5mol?L-1，1L该溶液中含0.5molBa2+，数目为0.5NA个，故D错误。
61．（2018届河南省鹤壁市高三毕业班调研）将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至体积为V时，pH与V0／V的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A. 酸性：HX>HY
B. HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲基橙比用酚酞误差小
C. “HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1时，c(HX)D. V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液随V0／V的减小，X-的水解与HX的电离程度始终保持不变
【答案】C
【解析】A、由于HY每稀释10倍，PH增大1，HY是强酸，HX第稀释10倍，PH的增大小于1，HX是弱酸，选项A错误；B、由于滴定终点时NaX溶液呈碱性，用酚酞作指示剂误差小，选项B错误；C、由于起始时HX与NaX物质的量浓度相同，而溶液显酸性，说明HX的电离程度大于NaX的水解程度，选项C正确；D、稀释时X-的水解与HX的电离程度均增大，前者水解呈碱性，后者电离显酸性，一定范围内两者增加的H+及OH-大致相等而抵销，故PH几乎不变，选项D错误。答案选C。
62．（2018届江苏省泰州中学高三10月月考）298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH＜12
【答案】D
【解析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D。
63．（2018届江苏省海安高级中学高三上学期10月月考）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-
B. 0.1 mol/LCa(ClO)2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-
C. 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D. -13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-
【答案】C
【解析】A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，不能大量存在CO32-，故A错误；B．Fe2+、I-分别与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D. =1×10-13?mol/L的溶液显酸性，不能大量存在CH3COO-、HCO3-，故D错误；故选C。
64．（2018届广东省佛山市禅城区高三9月调研测试）以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个OH-
B. 15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+
D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA
【答案】D
65．（2018届甘肃省兰州第一中学高三上学期第二次月考）下列图象与对应实验操作相符合的是
【答案】A
【解析】A、水的PH不为0，PH起点不为0，通入氨气后溶液PH先增大，氨气饱和后趋于不变，故A正确；B、向NaOH和Ca(OH)2 混合溶液中通入CO2，两者都与CO2发生反应，反应的实质是：Ca(OH)2 先与CO2反应生成沉淀，Ca(OH)2 ＋CO2=CaCO3＋H2O，然后NaOH与CO2反应，此阶段无沉淀，再通入CO2与CaCO3反应，直至沉淀消失，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 ，图象前后应对称。故B不正确；C、醋酸是弱电解质，开始导电能力差，随氨水的加入，先生成CH3COONH4是强电解质，导电能力增大，但随氨水体积的增大，溶液中离子浓度又变小，故C错误；D、AlCl3与NH3·H2O先生成沉淀，再继续加入氨水沉淀质量不变，故D错误；故选A。
66．（2018届广西钦州市高三上学期第一次质量检测）常温下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释．稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. HX是强酸，溶液每稀释10倍．pH始终增大l
B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C. 溶液中水的电离程度：a 点大于b 点
D. 消耗同浓度的NaOH溶液体积：a 点大于b 点
【答案】B
67．（2018届云南师大附中高考适应性月考卷二）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择及试剂的保存正确的是
A. 用托盘天平称量5.75gNaCl固体
B. 用碱式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液
C. 在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封
D. AgNO3溶液保存于无色细口瓶中
【答案】C
【解析】A、托盘天平精确度为0.1g，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，不能用碱式滴定管，故B错误；C、液溴是易挥发的液体，保存时应加水液封，故C正确；D、AgNO3见光分解，因此硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中，故D错误。
68．（2018届广西省桂林市柳州市高三综合模拟金卷1）将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 水的电离程度：b>c>a
B. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c
D. 溶液中离子总浓度： a>b>c
【答案】C
69．（2018届湖南省永州市高三上学期第一次模拟考试）温度为t℃时，在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是
A. x=1.0
B. a点时，水的电离程度最大
C. b点时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. c 点时，c(NH3·H2O)=mol·L-1
【答案】D
【解析】A．NH4Cl的水溶液显酸性，而c点溶液显中性，说明氨水与HCl溶液等体积混合时，所得溶液为氯化铵和氨水，可知氨水过量，则c(NH3?H2O)＞1.0mol?L-1，故A错误；B．根据图象可知，a点时溶液酸性最强，为盐酸，水的电离程度受到抑制，水的电离程度最小，故B错误；C．b点时溶液的pH＜7，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7?mol?L-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3?H2O)=(0.5x-0.5)mol/L=mol/L，故D正确；故答案为D。
70．（2018届山西省长治二中、康杰中学、忻州一中等五校高三9月摸底考试）25 ℃时，将1.0L c mol?L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 水的电离程度：c>b>a
B. a点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)
C. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
【答案】C
【解析】A.加入CH3COOH，溶液的酸性增强，pH减小，因此a点为加入醋酸后形成的点，醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，水的电离程度减小；加入CH3COONa，溶液的酸性逐渐减弱，因此c点为加入醋酸钠后形成的点，醋酸电离出的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度增大，因此水的电离程度，c>b>a，故A正确；B. 根据图像，1.0L c mol?L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合后，溶液的pH=4.3，显酸性，说明CH3COOH过量，因此a点混合溶液中，n(CH3COOH)＞0.1mol，n(Na+)=0.1mol，则C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)，故B正确；C.根据B的分析，a点溶液中含有cmolCH3COOH，和0.1molCH3COONa，
CH3COOHCH3COO-+H+
起始(mol) c 0.1 0
电离 10-3.1 0.1+10-3.1 10-3.1
平衡 c-10-3.1 0.1+10-3.1 10-3.1
该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka===，故C错误；D. 根据电荷守恒，溶液中存在c(Na+ )+ c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)，当混合溶液呈中性时，c(H+) =c(OH-)，则c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)，故D正确；故选C。
71．（2018届山西省长治二中、康杰中学、忻州一中等五校高三9月摸底考试）下列叙述正确的是
A. 用装置①来验证生铁片发生吸氧腐蚀 B. 用装置②来进行苯萃取碘水中I2的操作
C. 装置③中的读数为12.20 mL D. 用装置④来干燥、收集并吸收多余的氨气
【答案】A
【解析】A．若铁片发生吸氧腐蚀，左侧压强减小，则右侧试管内导管液面上升，故A正确；B. 苯的密度比水小，在上层，故B错误；C．滴定管读数从上到下增大，读数应为11.80mL，故C错误；D．氨气可用碱石灰干燥，但氨气的密度小于空气，收集时，应短管进，长管出，故D错误；故选A。
72．（2018届湖北省荆州市高三第一次质量检查）关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A. 稀释10倍后,两者的pH变化醋酸大于盐酸
B. 中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸
C. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同,则醋酸一定过量
D. 加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示
【答案】C
73．（2018届湖北省荆州市高三第一次质量检查）将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是
A. c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-)
B. c(Na+)>c( HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C. 4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-)
D. c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-)
【答案】B
【解析】A、根据电荷守恒，因此有c(Na＋) +c(H＋) =2c(CO32－) +c(OH－)+c(HCO3－)，故A错误；B、Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1：2，CO32－和HCO3－发生水解，溶液显碱性，但水解的程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c( HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，故B正确；C、假设Na2CO3物质的量为1mol，NaHCO3物质的量为2mol，则n(Na＋)=4mol，根据物料守恒，则有n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)=3mol，因为是同一溶液，体积相同，则有 3c(Na＋) =4c(CO32－) +4c( H2CO3) +4c( HCO3－)，故C错误；D、根据物料守恒和电荷守恒，得出c(OH－)－c(H＋)=[c(HCO3－)＋4c(H2CO3)－2c(CO32－)]/3，故D错误。
74．（2018届湖北省荆州市高三第一次质量检查）下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是
A. 无色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-
B. pH = 1的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-
C. 常温下pH=11的溶液中:S2-、.K+、CO32-、ClO-
D. 水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN-
【答案】B
【解析】A、OH－和HCO3－不能大量共存，发生OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，故A错误；B、pH=1的溶液，说明溶液显酸性，这些离子在酸性条件下能够大量共存，故B正确；C、ClO－具有强氧化性，S2－具有强还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D、Fe3＋和SCN－发生络合反应，不能大量共存，故D错误。
75．（2018届四川省德阳市高三三校联合测试）在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是
A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多
B. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小
C. 向NaHS溶液中加入适量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D. 将a mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则醋酸的电离常数Ka＝ (用含a的代数式表示)
【答案】C
【解析】中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，氨水消耗的盐酸少，故A错误；向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，盐酸抑制铵根离子水解，所以的值增大，故B错误；根据物料守恒，向NaHS溶液中加入适量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)，故C正确；将a mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)=0.005 mol·L－1，则c(CH3COOH)= mol·L－1，则醋酸的电离常数Ka＝ ，故D错误。
76．（2018届四川省德阳市高三三校联合测试）电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)
B. A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
【答案】B
【解析】曲线②电导率先减小后增大，曲线②表示用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L－1的NaOH；曲线①电导率持续增大，曲线①表示用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度为0.100 mol·L－1的二甲胺溶液；D点溶液表示盐酸、氢氧化钠3:2混合，根据物料守恒3c(Na＋)＝2c(Cl－)，故A错误；A点溶液盐酸与二甲胺1:1混合，根据质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故B正确；曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，故C错误；C点溶质是氯化钠、B、D点都有剩余的盐酸，抑制水电离、A点是强酸弱碱盐溶液，水解促进水电离，所以水的电离程度最大的是A点，故D错误。
77．（2018届湖南省怀化市高三上学期期中博览联考）温度为t℃时，在10mL1.0 mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入x mol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。则下列有关判断正确的是
A. b点，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
B. a点，水的电离程度最大
C. x=1.0
D. c点时，c（NH3·H2O）=0.5（x-1） mol·L-1
【答案】D
78．（2018届内蒙古赤峰二中高三上学期第三次月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
B. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
D. 1.2 g金刚石与石墨的混合物含有碳碳单键的数目为0.4NA
【答案】C
【解析】A.随着反应的进行盐酸的浓度变小，不能与二氧化锰反应，所以不能计算转移电子数，故错误；B.在碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的水解和电离，根据物料守恒分析，碳酸氢根离子和碳酸根离子和碳酸分子的总物质的量为0.1mol，故错误；C.3摩尔铁反应生成四氧化三铁转移8摩尔电子，故正确；D.金刚石和石墨的空间结构不同，因此不能计算其共价键数目，故错误。故选C。
79．（2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第三次验收考试）25℃时，Ksp(AgC1)=1.56×10-10,
Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列说法正确的是
A. 向同浓度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B. 向AgCl饱和溶疲中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)
C. AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，
D. 向Ag2CrO4悬池液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
【答案】A
【解析】A. 同浓度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液，开始产生AgCl、Ag2CrO4，AgCl需要的c(Ag+)较小，所以AgCl先析出，故A正确；B. 向AgCl饱和溶疲中加入NaCl晶体，析出AgCl且溶液c(Cl-)>c(Ag+)，故B错误；C. 设AgCl电离的c(Ag+)为x，Ag2CrO4电离的c(Ag+)为y，AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中， ():(≠，故C错误；D. 在Ag2CrO4悬池液中c(Ag+)=，加入NaCl溶液，当c(Cl-)>=Ksp(AgCl)/ ≈7.5mol/L时，Ag2CrO4转化为AgCl，故D错误。故选A。
80．（2018届山东省师大附中高三第三次模拟考试）某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A. 该温度高于25 ℃
B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1
C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
【答案】B
81．（2018届四川省遂宁市高中高三零诊）常温下，向10 mL 1 mol/L HCl溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COONa溶液。所得混合液的pH与加入CH3COONa溶液的体积（V）的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下，CH3COOH的电离常数约为2×10－5
B. 随着V的增加，混合液中水的电离程度先增加后减小
C. 当V=20mL时，混合液中c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞ c（Cl－）＞c(H＋) ＞c(OH－)
D. 当混合液的pH=7时，混合液中c(CH3COOH)=c（Cl－）
【答案】B
【解析】A、当滴加的CH3COONa溶液体积为10 mL时，得到浓度均为0.5mol/L的CH3COOH和NaCl混合溶液，根据题中信息可知，此时溶液pH=2.5， c(CH3COO-)=c(H+)=10-2.5mol/L，c(CH3COOH)=0.5mol/L-10-2.5mol/L0.5mol/L，Ka==2×10－5，选项A正确；B、酸和碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，随着V的增加，混合溶液由盐酸转化为醋酸和氯化钠的混合溶液再到醋酸钠过量，混合液中水的电离程度逐渐增大，选项B不正确；C、当V=20mL时，混合液中以溶质为醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，c(Na＋) =2 c（Cl－），2c(CH3COO－)＞c(Na＋)，故有：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞ c（Cl－）＞c(H＋) ＞c(OH－)，选项C正确；D、当混合液的PH=7时，①c(H＋) =c(OH－)，根据物料守恒有：②c(Na＋) =c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，根据电荷守恒有：③c(H＋)+c(Na＋) =c(CH3COO－)+ c(OH－) +c（Cl－），将①②式代入③式可得c(CH3COOH)=c（Cl－），选项D正确。答案选B。
82． (2018届辽宁省大连市第二十四中学期中考试)下列叙述错误的是
A. 常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同
B. 常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①>②
C. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变
D. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示则稀释前，c(ROH)<10c(MOH)
【答案】B
【解析】A、常温下，pH=3的盐酸抑制水电离，水电离的c（H+）=10-11mol·L－1，pH=11的氨水抑制水电离，水电离的c（OH-）=10-11mol·L－1，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同，故A正确；B、①0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液成为0.05mol·L－1的CH3COONa，②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液中溶质为0.1mol·L－1的CH3COOH和0.05mol·L－1的CH3COONa，醋酸的电离大于水解，所以c（H＋）：①<②，故B错误；C. 室温下向10mL?pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中==ka/kw,温度不变，两常数的比值不变。故C正确；D、ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol·L－1，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol·L－1，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），故D正确；故选B。
83．（2018届河北省武邑中学高三上学期期中考试）常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
【答案】B
【解析】A. 溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，说明H2A是二元弱酸，故A正确；B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka==c(H＋)=10-4.2，故B不正确；C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正确；D. 由图可知pH=4.2时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-），故D正确。故选B。
84．（2018届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A. pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-
C. 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：H+、NH4+、SO42-、S2-
D. 由水电离出的c(H+)=10-13溶液中：Na+、K+、Cl-、OH-
【答案】A
85．（2018届江苏省溧水高级中学高三上学期期初模拟考试）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
【答案】AD
【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子及铵根离子都水解，但水解程度较小，根据物料守恒得c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正确；B．pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)＜c(NH4+)，故B错误；C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，故C错误；D．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解、醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故D正确；故选AD。
86．（2018届江苏省盐城中学高三上学期第一次阶段性考试）常温下，下列有关叙述正确的是
A. 0.1 mol /L氨水中 c(H+)/c(OH -)=l×10-8，则 c(H+)=l×10-11 mol·L -1
B. pH=7 的 NH4Cl和NH3 ·H2O的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C. 在0.1 mol·L-1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D. 浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】AD
87．（2018届湖北省荆州市高三第一次质量检查）氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。
A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3
（2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。
③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。
Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于被氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
（1）写出液氨的电离方程式_________.
（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________
（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________
【答案】 B A 1.8×10-5或10-4.74 2×10-5-2×10-9 NH3+NH3NH4++NH2-
CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3- c(Na+)＞c(CO32-)＞c(NH2-)＞c(NH4CO3-)＞c(NH4+)
【解析】I．（1）本题考查影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动，A、降低温度，化学反应速率降低，故A错误；B、合成氨：N2＋3H2 2NH3，压缩反应混合物，增大压强，化学反应速率加快，促使平衡向正反应方向移动，NH3的体积分数增大，故B正确；C、充入N2，正反应方向速率加快，总气体物质的量增大，氨气的体积分数可能减小，故错误；D、分离出NH3，此时正反应速率不变，故D错误；（2）本题考查电离常数、离子浓度大小比较，（2）①根据题意，向NH3·H2O中滴加HCl，发生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，NH3·H2O的浓度降低，根据图像，即A曲线代表NH3·H2O浓度的变化；②电离常数Kb= ，电离常数只受温度的影响，因此取的数值为pH=9.26，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，即Kb=10－4.74；③根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)，两者推出c(NH4＋)－c(NH3·H2O)=2c(OH－)－2c(H＋)=2(10－5－10－9)；II.考查电离方程式的书写，（1）液氨电离与水的电离类似，因此液氨的电离方程式为NH3+NH3NH4++NH2-；（2）根据盐类水解的定义，即一级氨解的离子方程式为：CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3- ；（3）氨解中存在CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3-，NH3+NH3NH4++NH2-，氨解的程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(NH2－)＞c(NH4CO3－)＞c(NH4＋)。
88．（2018届四川省遂宁市高中高三零诊）A、B、C、D四种离子化合物分别由Ba2+、NH4+、Na+、Mg2+中的一种和OH-、HSO4-、CO32-、Cl-中的一种组成。为确定其组成，某兴趣小组做了以下实验：
①配制浓度均为0.1mol/L的四种溶液，测其PH，其中B的PH大于13，C的PH大于7。
②将足量的B溶液与A溶液混合并微热，生成了白色沉淀与刺激性气味气体。
据此请回答下列问题：
（1）D的化学式为____，A在水中的电离方程式为____；
（2）A与B按物质的量之比2:1在水溶液中进行反应的离子方程式为___；
（3）已知CH3COONH4溶液呈中性，如将等浓度、等体积的A溶液滴加到C溶液中，所得混合液呈____性（填“酸”、“碱”、“中”），各离子浓度由大到小的顺序为____；
（4）将C和D的溶液分别蒸干并灼烧，所得固体分别是____。（填化学式）
（5）分别向含有0.15molB的溶液中加入100mL和200mL的A溶液并加热收集生成的气体，所得气体在标准状况下的体积均为VL，则V等于____，所加A溶液的物质的量浓度为____；
【答案】 MgCl2 NH4HSO4 = NH4+＋ H＋ + SO42－ SO42－ ＋ 2H＋ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O 碱 c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(HCO3-）＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32-） Na2CO3、MgO 2.24 1 mol/L
【解析】①配制浓度均为0.1mol/L的四种溶液，测其PH，其中B的PH大于13，证明B为二元强碱Ba(OH)2，C的PH大于7，应该为碳酸盐的水解所致；②将足量的B溶液与A溶液混合并微热，生成了白色沉淀与刺激性气味气体，C为碳酸盐，则A只能是NH4HSO4，与Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO4和刺激性气味气体氨气，故C为Na2CO3，最后确定D为MgCl2。（1）D的化学式为MgCl2；A为NH4HSO4，在水中的电离方程式为NH4HSO4 = NH4+＋ H＋ + SO42－；（2）NH4HSO4与Ba(OH)2按物质的量之比2:1在水溶液中进行反应的离子方程式为：SO42－ ＋ 2H＋ +Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O；（3）已知CH3COONH4溶液呈中性，如将等浓度、等体积的NH4HSO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生反应的化学方程式为：2NH4HSO4+2Na2CO3= (NH4)2SO4+ Na2SO4+ 2NaHCO3，若不考虑水解，溶液中盐电离的阴阳离子除钠离子浓度最大以外，其他浓度相等；而(NH4)2SO4水解呈酸性，NaHCO3水解呈碱性，醋酸酸性强于碳酸，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，CH3COONH4溶液呈中性，HCO3-的水解程度大于NH4+，所得混合液呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(HCO3-）＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32-）；（4）将Na2CO3溶液分别蒸干并灼烧，Na2CO3是多元弱酸盐，水溶液里分步水解：Na2CO3+H2O = NaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH，水解以第一步为主（第一步都是微弱的了，第一步还远远大于第二步，所以第二步水解基本忽略），加热时，第一步水解产物NaHCO3和NaOH都不挥发，两者浓度大了，又会相互反应生成Na2CO3，所以挥发的只是H2O，平衡向左移，最终得到Na2CO3；将MgCl2溶液分别蒸干并灼烧，MgCl2是强酸弱碱盐，发生如下水解：MgCl2+H20Mg(OH)2+HCl，HCl易挥发，加热时挥发掉，使水解平衡向右移，MgCl2水解完全，得到Mg(OH)2（或者还有溶剂水，但继续加热会蒸发掉），Mg(OH)2在灼烧时分解：Mg(OH)2＝MgO +H2O，水又挥发掉，则只剩MgO；（5）Ba(OH)2与NH4HSO4反应时，除硫酸钡沉淀的生成外，离子反应为先OH－+H＋=H2O，再OH－+ NH4＋ NH3↑，含有0.15mol Ba(OH)2的溶液中n(OH－)=0.3mol，NH4HSO4溶液中n(H＋)： n(NH4＋)=1:1，分别向含有0.15mol Ba(OH)2的溶液中加入100mL和200mL的NH4HSO4溶液并加热收集生成的气体，所得气体在标准状况下的体积均为VL，则100mL NH4HSO4溶液反应时0.15mol Ba(OH)2的溶液过量，铵根离子全部转化为氨气mol，
OH－+H＋=H2O

OH－+ NH4＋ NH3↑

200mL NH4HSO4溶液反应时NH4HSO4溶液过量，产生氨气体积相等，故只有一半铵根离子参与反应：
OH－+H＋=H2O

OH－+ NH4＋ NH3↑

n(OH－)=+==0.3mol，V=2.24L，100mL NH4HSO4溶液中n(NH4＋)= n(NH3)==0.1mol，c(NH4HSO4)=c(NH4＋)==1mol/L。
89．（2018届河

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