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第二章 第3节 化学反应与质量守恒（第4课时）讲学稿
主备人：曹伟忠　审核人：初二科学备课组
班级　　　　　　　姓名　　　　　　　　　学号
教学目标
１．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算
２．掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
３．从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
教学重点与难点：
　　由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学过程
一、预习
1、写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ，计算出各物质之间的质量比为，
每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在
氧气燃烧可生成 克水.
2、写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,
那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.
3、写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 份二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。
二、新课讲解
　1、根据化学方程式计算的步骤和格式
（1）设未知量
（2）写出题目中涉及到的化学方程式
（3）列出有关物质的式量和已经量未知量
（4）列比例式，求解
（5）写出简明答案
例：6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？
解：设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X
　　　　点燃
C + O2 === CO2
12 44
　　　6克 X
12 ∶ 44 == 6克 ∶ X
X == 44×6克/12 === 22克
答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
三、课堂练习
１、在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷

２、实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气


３、在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是 ( )
物质 X Y M N
反应前质量(g) 10 10 10 10
反应后质量(g) 10 15 8 7
A.分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D.置换反应
四、课后练习
　1、电解36克水,可以得到 克氧气，这些氧气能与 克硫刚好完全反应。
　　　２、制取56．8克五氧化磷需燃烧多少克磷？消耗氧气的体积为多少？（氧气的密度为1．43克/升）
　
３、二氧化碳的过量排放会导致温室效应，对环境不利，某袜子定型厂一年燃烧含碳240吨的无烟煤，则可产生多少质量的二氧化碳排放到空气中？
　
４、过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L氧气（氧气的密度为1.43g/L）。请计算：（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01g）。
（2）样品中过氧化钙的质量分数。
５、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下：
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为 ；
（2）未知物质M一定含有的元素为 ；
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为 ；（4）该反应的化学方程式为 　　　　　　　　。
后记

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