资源简介

1. 原子 元素
［课标解读 ］
1.1 原子、分子和离子
（1） 知道物质由分子、原子或离子构成，了解分子、原子、和离子等微粒大小的数量级。
（2） 知道原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子、中子由夸克构成。
（3） 了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
1.2 元素
（1） 了解自然界的物质由一百多种元素组成。
（2） 说出组成人体、地球的主要元素，了解重要化肥的有效元素。
（3） 认识常见元素符号（H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），会查阅元素符号。
1.3 元素家族
（1） 初步学会使用元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
（2） 知道同位素的结构特点。
（3） 认识元素周期表的重要意义和科学家创造性思维的作用。
［重点、难点 ］
本单元重点：原子结构模型及其在历史上的发展过程，元素，元素符号，化学式
本单元难点：元素，化合价
［课时分配 ］本章建议安排10课时。其中1.1节4课时，1.2节3课时，1.3节1课时，复习、检测2课时。
1.1 原子、分子和离子
［课标解读］
⒈知道道尔顿的原子模型、α粒子散射实验、原子结构模型，初步了解原子结构模型及其在历史上的发展过程；
⒉知道物质是由分子、原子或离子构成的，了解分子、原子和离子等微粒大小的数量级，知道这些微粒是在不断的运动的；认识在化学变化中分子可以再分，原子不能再分；
⒊知道原子是由原子核和电子构成，原子核由质子、中子构成，质子、中子由夸克构成；
⒋初步了解相对原子质量、相对分子质量的概念，学会查找相对原子质量，学习根据分子的组成计算相对分子质量；
⒌初步了解人类认识微观世界的方法——建立模型，初步感受模型方法对人类认识自然和科学发展的意义。
⒍体会世界是物质的、物质是可分的辨证唯物主义观点。
［教学目标］
1、 科学知识与技能：
（1）知道物质由分子、原子或离子构成，了解分子、原子和离子等微粒大小的数量级；
（2）知道原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子、中子由夸克构成；
（3）知道道尔顿的原子模型、α粒子散射实验、原子结构模型，初步了解原子结构模型及其在历史上的发展过程；体验建立模型的思想。
2、过程与方法：初步了解人类认识微观世界的方法——建立模型的思想。联系生活实际，培养实验观察能力和分析思维能力。初步学会液体药品的取用、练习使用滴管的操作方法。
3、情感、态度与价值观：化学史教育；体会世界是物质的、物质是可分的辨证唯物主义观点。
［教学重点］
1、对构成物质的原子、分子和离子有大致的了解。
2、原子的构成。
3、原子结构模型及其在历史上的发展过程。
［教学难点］
1、相对原子质量、相对分子质量的概念。
2、由宏观到微观的抽象思维能力的培养。
［课时计划］共4课时
第1课时：肉眼看不见的微观世界
【教学过程】
教学程序 教师活动 学生活动 设计意图
观察猜想日常生活现象导入 首先从学生熟悉的日常现象（湿衣服在阳光下变干、白糖在水中的溶解）提出问题——如何观察微观世界物质的运动。提问：湿衣服上的水到哪里去了？2、白糖在水中消失了吗？ 引导学生猜想，然后通过一组对比实验探究得出结论：1、物质是由大量的微粒组成的，这些微粒是在不断运动的。 由学生熟悉的日常现象入手，吸引学生的注意力，激发学生探索、思考的兴趣。
小结：湿衣服变干、白糖放入水中不见了，是因为组成水和白糖的微粒运动的结果，但在这个过程中并没有生成新的物质。 2、并利用这一结论对前述宏观现象作出解释。（学生根据生活经验知道衣服中的水到空气中去了，白糖到水中去了，因为水有了甜味） 从物理变化的侧面帮助学生感受微粒的存在和运动的。
实验体验酚酞氨水实验对比分析 实验步骤1：酚酞试液使试管中的浓氨水变色。 学生分组实验并记录：实验前后的颜色变化。在一支装有浓氨水的试管中滴入酚酞试液，无色酚酞变红色，发生了化学变化。 让学生运用对比的实验方法进行科学研究。
实验步骤2：滤纸上的酚酞试液颜色有何变化。 学生操作并观察：另一支装有浓氨水的试管中并没有滴入酚酞试液，而是滴到覆盖在试管口上的滤纸上，无色酚酞也变红色。
提问：氨水与酚酞试液没有直接接触，酚酞试液还是出现了与步骤1中相似的颜色变化？ 学生通过探讨交流得出：构成物质的微粒在不断运动的结论。 培养学生由宏观到微观的抽象思维能力，及交流表达的能力。
实验对比分析：观察微粒的运动现象，记录并分析结果 实验结论：化学变化发生在滤纸上了，说明组成浓氨水的微粒在运动。 从化学变化的侧面帮助学生感受微粒的存在和运动的。
合作探究红墨水的扩散运动 提问：微粒的运动快慢与什么因素有关？ 实验：取质量相同的两杯冷水和热水，分别滴入一滴红墨水。 运用对比实验研究温度对微粒运动快慢的影响。设计和操作对比实验的能力。
实验1：观察红墨水在冷水中的扩散。 学生分组实验，同时滴入一滴红墨水，观察红墨水在冷水和热水中的运动情况。学生通过观察发现：在热水中的红墨水运动快。
实验2：观察红墨水在热水中的扩散。
实验分析：引导学生交流分析观察到的实验现象。 小结：温度越高，微粒运动越快。 培养学生由现象到本质的思维能力。
实验讨论1：当把一滴红墨水滴入大量水中时，溶液最终几乎无色， 这时为什么看不见红墨水了？ 该过程没有新物质生成，是物理变化。当把一滴红墨水滴入大量的水中时，由于浓度很低，溶液几乎无色。
实验讨论2：是否意味着红墨水没有了？ 说明构成红墨水的微粒很小，已经扩散到水中间去了，肉眼无法识别。
课堂反思师生互动小结 小结：引导学生小结这节课学到了什么？知识技能方面： 物质由大量的微粒构成。构成物质的微粒在不断地运动。3、温度越高，微粒运动加快。 从多维课堂教学目标上，引导和培养学生反思与小结的能力。
过程方法方面： 1、对比实验的研究方法。2、由宏观现象到微观本质的抽象思维的方法。
情感态度方面： 练习液体药品的取用、练习使用滴管的操作方法。合理设计实验并注意安全。
知识运用 那我们如何解释：1、图1.1湿衣服在阳光下变干？2、图1.2白糖在水中的溶解的现象呢？ 学生通过思考可说出：1、湿衣服晾干是因为构成水的微粒运动到空气中去了。2、白糖溶解是由于构成白糖的微粒运动到水中去了。 引导学生用所学的知识解释生活中的现象。
课堂引申 展示：教师播放视频或课件片段：湿衣服晾干的微观模拟，白糖溶解的微观模拟。 观察视频片段，了解白糖溶解于水是因为构成水的微粒之间有间隙，构成白糖的微粒运动到水的微粒的间隙之中去了。 更直观形象地再现微粒的运动，并渗透微粒之间有间隙的观点。
分析：教材中的实验“观察微粒的运动现象”以及课外活动“观察红墨水的扩散运动”既说明了微粒的运动，同时也从另一个角度说明微粒之间是有间隙的。如果微粒间没有间隙，即使微粒能运动，也难以发生扩散的。 只要学生明白大致的意义即可，不能超越学生的认知水平追求知识的完整性。我们既不能超越学生的认知水平深挖，又不能把有关知识讲死，要为学生今后的学习留下空间，在进行本课后续内容——用道尔顿的原子学说解释物质溶解、蒸发、气体压缩发生的原因。 关于微粒间有间隔的内容，将在八（下）第三单元物质三态的粒子模型中介绍，有关微粒的特征方面的内容是学生认识微观世界的一种方法和途径，也是后续教学内容的基础，决不能随意处理。
作业 1、课本P4课外活动做实验并解释观察到的现象。2、解释：为什么阳光下晾晒衣服更容易干？
［板书设计］ 肉眼看不见的微观世界
一、观察微粒的运动：
1、物质是由大量的微粒组成的。
2、组成物质的微粒在不断的运动。
3、温度升高，微粒的运动加快。
第2课时：原子
【教学过程】
1、 话题引入物质的构成
引言：几千年来，人对世界是由什么构成的，有许多猜想，你想了解这些猜想吗？
1、世界的组成的猜想：古代中国和希腊哲学家对这类问题提出了许多的猜想。指导学生阅读课本P5图1.4、1.5、1.6。
2、物质的无限分割的意义：物质是由微粒构成的，微粒是在运动的。
3、道尔顿的原子学说：直到19世纪初，英国科学家道尔顿提出了比较系统的原子学说。让学生了解原子结构最初的模型，初步接触建模的思想。
二、道尔顿原子学说：
1、了解道尔顿的原子学说在历史上的意义。
2、原子学说的主要内涵：他认为一切物质都是由原子构成，且原子是一种“实心”的球式不可分割的粒子。
3、道尔顿的原子模型：出示挂图，指导学生齐读P5最下面一段话。
4、思考：原子真是一个实心的球体吗？
2、 卢瑟福的α粒子的散射实验。
1、α粒子散射实验的装置图：出示挂图，教师讲解，引导学生了解α粒子散射实验大致的过程。
2、实验现象的思考：道尔顿的原子模型能够解释α粒子散射实验吗？为什么？
教学中可利用教材上的三个问题深入浅出帮助学生理解。只要学生明白正是由于道尔顿的原子模型无法解释α粒子散射实验，才出现了原子结构模型，而用原子结构模型却能很好的解释α粒子散射实验的现象，道尔顿的原子模型不能够解释α粒子散射实验。因为他认为原子是一种“实心”球式的粒子。（引导学生认识到卢瑟福的α粒子散射实验否定了道尔顿的原子模型）
3、观察卢瑟福的α粒子散射实验现象的解释：结合挂图，讲明其实验现象。引导学生分组讨论课本P6《讨论》中的问题1、问题2、问题3。
理论分析：通过实践发现原子可以构成物质。大多数α粒子通过原子内、原子间间隙；少数α粒子的因为碰撞了金原子核而导致方向发生偏转或被弹回。
引导学生通过讨论得出：了解原子的核式结构的含义。
（1）若原子是一个个“实心球”，α粒子会全部原路返回。
（2）若原子是一个个“中空”有外壳的球，α粒子会穿球而过，全部沿原方向前进。
（3）由α粒子散射实验可以得出原子是一个个中实外空的核式球体。
4、卢瑟福的实验事实提出了原子的核型学说。
①原子的核式结构：原子结构是一种几乎中空的“球形”粒子。
②原子核的数量级：由于原子内十分“空虚”（原子直径的数量级为10—10 m，而原子核直径的数量级为10—15 m）。
③现象的理论解释：用α粒子击中原子核的机会很小，所以大部分的α粒子穿过金箔后仍然按原方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数甚至返回。
④人类认识微观世界的方法：用卢瑟福的原子核式结构模型能很好的解释α粒子散射实验的现象。引导学生讨论并初步再现科学家探索真理的过程。
3、 原子的构成：
1、讲解：（对着P6原子结构模型阅读P6关于原子的构成和锂原子结构模型。）原子是由原子核和核外电子构成。而原子核又由质子和中子构成，其中每质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。引导学生齐读P6一段了解原子的核式结构模型的思想。
2、提问：原子核带不带电？若带电，带什么电？
（由于学生还没有学习电荷的知识，此处只能让学生运用数学的方法，得出原子核带正电且原子核带的正电等于所有质子带的正电荷之和）
3、观察分析图表：下面我们来了解一些常见原子的构成，出示如下图所示的图表，并提问：引导学生分组交流讨论的结果。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
铁 26 30 26
让学生对着上表讨论如下问题：①是否所有的原子核内部有中子？②质子数与电子数有什么关系？③质子数与中子数是否一定相等？④原子是否带电？
让学生对着图表讨论得出：
①有的原子核内没有中子，比如氢原子。
②质子数与电子数一定相等。
③质子数与中子数不一定相等。
④由于原子核内质子所带正电荷数总数与核外电子所带负电荷总数相等。因而原子不显电性。
4、原子的内部组成结构：
（1）原子的内部构成：
原子（不带电） 原子核（带正电） 质子 （带正电）
中子 （不带电）
核外电子 （带负电）
（2）原子为什么不显电性：原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以原子不显电性。
（3）原子可以构成物质。如铁、铜等。
4、 课堂小结：
1、我们今天学到了什么？（学生发言总结这节课的收获）
（1）知识技能：知道了原子的核式结构：原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；关于原子模型在历史上的发展过程；
（2）过程方法：原子模型。
（3）情感态度：近代化学之父——道尔顿，人类认识自然的过程是螺旋式前进的过程。
2、同学们学习本课之后，还想知道些什么？
3、课后思考：质子、中子和电子是否是最基本的粒子呢？
（引导学生阅读P7《并不“基本”的基本粒子》，了解“夸克”的概念，并让学生了解对于微观世界，人类还有许多未解之谜等待人们去探索。
［板书设计］ 原子
一、 原子结构的历史发展过程：
1、 历史上物质世界构成的猜想。
2、 道尔顿的原子模型。
3、 卢瑟福的α粒子散射实验及其原子核式结构。
二、原子的组成：
1、原子的内部构成：
原子（不带电） 原子核（带正电） 质子 （带正电）
中子 （不带电）
核外电子 （带负电）
2、原子为什么不显电性：原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以原子不显电性。
3、原子可以构成物质。如铁、铜等。
第3课时：离子、分子
【教学过程】
一、原子知识复习问答：（出示锂原子模型图，如右图所示）
1、原子是由什么微粒构成的？各种微粒的带电情况是
怎样的？
2、原子是否带电？为什么？
二、离子的形成原因：
在一些物质变化中，不带电的原子经常会得到电子或失去电子，当原子的电子增加或减少以后会发生什么样的变化？
三、离子：
1、阳离子：（出示锂原子结构模型和锂原子失去一个电子后的模型图）
由模型可以看出当原子失去电子后，就会带上正电荷，这种失去电子的原子叫阳离子。
2、阴离子：
提问：如果原子得到电子，又会怎样呢？
（出示氧原子和结构模型图和氧原子得到两个电子后的模型图）
由模型图可以看出当氧原子得到2个电子后带上2个单位负电荷，我们把带负电荷的原子叫阴离子。而阳离子、阴离子统称为离子。
（板书）
3、离子是构成物质的一种微粒。
（出示食盐、纯碱和高锰酸钾等）如食盐和纯碱都是离子构成的。
（板书）2、离子是构成物质的一种微粒，如食盐和纯碱。
过渡提问：原子、离子都是构成物质的微粒，还有没有其它的微粒可以构成物质呢？
四、分子：
1、过渡提问：在观察微粒的运动现象的实验中，氨水并没有与酚酞直接接触，但却通过微粒的运动，使酚酞试液出现了颜色上的变化，能否用道尔顿原子学说来解释这一现象？
回顾实验
2、讲解：不能用道尔顿原子学说来解释。因为氨气是由分子构成的。分子也是构成物质的一种微粒。
3、分子模型示例：出示自制的下列分子模型图。比如：氧气、臭氧、水、过氧化氢、二氧化碳都是由分子组成的。
氧分子 臭氧分子 水分子 过氧化氢分子 二氧化碳分子
由以上各物质的分子模型上看出：分子是由原子按一定的方式组合而成的，分子也是构成物质的微粒。
4、讨论：上学期我们学习了过氧化氢在二氧化锰的催化作用下的分解，生成水和氧气。那么这个化学变化的微观过程是怎样形成的呢？
（讲解）由模型图可以看出：
（1）在化学变化中，分子可以被分成更小的微粒——原子。而原子不能再被分割，只能改变原来的组合方式。
（2）说明：有些物质是由分子构成的。分子在化学变化中，还可以分成更小的微粒——原子。这一理论是由阿佛加德罗首先提出来的。
5、阿佛加德罗的《分子假说》
（1）指导学生阅读）P10 阅读材料《分子的假说》强调科学家们追求真理时的执着与艰辛。
（2）这一理论从提出直至得到了国际上的确认，经历了一段非常曲折而又辛酸的历程。
五、课堂小结：
1、 原子、分子和离子都是构成物质的微粒。
2、 离子是原子得到或失去电子后形成的微粒。
3、 分子是由原子按一定方式组合而成的。
4、 在化学变化中，分子可以再分成为原子，但原子不能再分。
［板书设计］ 离子和分子
一、离子：
1、 离子的种类：
阳离子：原子失去电子后形成的，带正电荷。
阴离子：原子得到电子后形成的。带负电荷。
2、 离子是构成物质的一种微粒。如氯化钠、纯碱等。
二、分子：
1、 分子是由原子按一定的方式结合形成的。
2、 要化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
3、 分子是构成物质的一种微粒。
三、小结：原子、分子和离子都是构成物质的微粒。
第4课时： 衡量微粒质量的大小
【教学过程】
一、物质的微观组成知识回答：
1、 构成物质的微粒有哪些？
2、 原子得到或失去电子后形成的微粒分别是什么？
3、 分子是如何形成的？
二、衡量微粒的质量的大小：
1、提问：原子、离子、分子都是构成物质的微粒，我们肉眼看不到它们，它们非常小，到底有多小呢？
2、讲解：我们可以水分子为例，来了解这个问题。（指导学生阅读）课本P10第一段。每一个水分子与乒乓球的体积比，相当于乒乓球与地球的体积比。可以想像每个水分子的体积非常非常小。
3、学生活动：计算一个水分子的质量有多大呢？
（指导学生进行P10学生活动，计算一个水分子的质量）
方法一：
方法二：利用一个水分子的结构模型图进行计算。
一个水分子的质量 = 2个氢原子的质量 + 1 个氧原子的质量
= 2×1.67410-27㎏ + 2.657-26㎏ = 2.992×10-26㎏
4、 分析思考：
（1）比较：通过计算我们发现两种方法计算出的结果基本一致。
（2）讨论：可是我们计算过程中的原子的质量的数据应用方便吗？
（3）类比：我们用磅秤能称出一粒小麦的质量吗？
——当然不能，因为相对于磅秤的砝码来说，一粒小麦的质量太小了。
（4）解决方法：因为原子的质量太小了，我们用㎏作单位来计算原子的质量非常不方便，就象用吨作单位表示一粒小麦的质量一样。解决这个问题的办法，就是选择一个跟麦粒质量接近的单位来衡量麦粒的质量。同样的道理，衡量各种原子的质量，最好选用一种跟原子质量要相近的砝码。
5、相对原子质量的含义：（指导学生阅读）P11相对原子质量的含义。
（板书）二、相对原子质量。
（讲解）科学家选取了一个“砝码”——一个碳—12原子质量的1/12。
（板书）
1、以一个碳—12原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得的值叫相对原子质量。
2、表示为：
（练习）请同学们对照P11数据列出氢、碳、氧、铁的相对原子质量的算式。
三、相对原子质量与构成原子微粒之间的关系？
1、观察下表中的数据，观察相对原子质量与原子核中的质子数和中子数之间的关系？
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 12
氧 8 8 16
钠 11 12 23
铁 26 30 56
2、同学们通过分析和讨论，可以得出相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。
四、相对分子质量：
1、思考：我们已经知道了一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。那我们如何计算二氧化碳分子的相对分子质量呢？（提示：相对分子质量是指一个分子的质量与一个标准碳原子质量的1/12的比值）
2、表示方法：
3、简算方法：相对分子质量等于各原子的相对原子质量的总和。
五、课堂小结：
1、 原子、分子等微粒的质量小，体积小。
2、 为了计算方便，我们采用相对原子质量的概念。
3、 相对原子质量。
4、 相对分子质量的含义。
六、课后作业：
1、P12练习
2、阅读P11阅读材料。
［板书设计］衡量微粒质量的大小
一、原子的质量：原子的质量非常小，数量级为10－26 kg。
二、相对原子质量：
1、以一个碳-12原子质量的1/12为标准，其它原子质量与它相比较所得的数值叫做相对原子质量。
2、计算方法：
如：
3、相对原子质量≈质子数+中子数
如：氧的相对原子质量=8（个质子数）+8（个中子数）≈ 16
三、相对分子质量：
1、 相对分子质量等于各原子相对质量的总和。
2、 示例：如二氧化碳分子质量=12（一个碳的原子质量）+2×16（两个氧的原子质量）= 44
1.2 元 素
[课标解读]
1、了解元素的概念及元素符号所表示的意义。
2、能用化学式表示某些物质的组成，会运用化合价写出简单的化学式，能根据化学式计算物质的相对分子质量。
[教材分析]
1、教学重点：
元素概念的初步形成。化学式的涵义及用化学式表示物质的组成，应用化合价推求化学式。
2、教学难点：
元素概念及其与原子的关系。
[教学目标]
1、了解元素的概念，对物质的宏观组成与微观结构有一定初步的认识。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P等16种常见元素符号，会查阅元素符号。
3、解释化学式表示的意义。
4、会查元素和根的化合价。
5、能用化学式表示某些物质的组成，会运用化合价写出简单的化学式，能根据化学式计算物质的相对分子质量。
6、了解组成人体、地球的主要元素，通过讨论农业生产中的实际问题了解重要化肥的有效元素。
[课时计划]
3课时
[教学过程]
第1课时
一、新课导入：
在丰富多彩的物质世界里，目前已知的物质已经超过三千多万种。人类在与之打交道的过程中，认识物质世界并变革物质世界。
那么，构筑它们的基石是什么呢？
多媒体展示图片：氧气、二氧化碳分子的图片。
讨论：氧分子中的氧原子与二氧化碳分子中的氧原子是同一类原子吗？怎样称呼？
二、新课教学：
探究活动：继续展示氧化汞、水、臭氧、一氧化碳等分子的结构图片。
交流与表达：无论是哪一种物质的分子中所含的氧原子都是同一类原子，其质子数相同，都是8，即核内都有8个质子，我们统称它们是氧元素。所以说，元素就是同一类原子的总称。
多媒体展示：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氮 7 7 7
氯 17 18 17
设问：现在若有甲、乙两种原子，你能说出判断它们是否属于同一种元素的依据？
结论：看这两种原子的质子数是否一样，一样多就属于同一种元素。
设问：能给元素下一个更具体更完整的定义？
讨论后分析：我们通常所说的氮肥，如尿素、碳酸氢铵等，它们分子中都是含有质子数为7的氮原子，所以尿素、碳酸氢铵都是含有氮元素的肥料。
结论：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（化学语言的字母）
练习：（多媒体显示）
1、元素是具有（ ）的一类原子的总称
A、相同质量 B、相同中子数
C、相同电子数 D、相同核电荷数
2、氧气、氧化汞、氧化铁、硫酸各是由哪几种元素组成的？
交流与表达：世界上三千多万种物质都是由不同元素组成的，但是组成物质的元素并不多，到目前为止已知的天然元素和人造元素有118种，这些元素好像搭“积木”一样，组成了几百万种以上的物质。多媒体图示：地壳中的主要元素和人体细胞中的元素。
讨论：生物体的主要元素？
地壳中质量百分含量较多的前四种元素及排列顺序？
结论：生物体主要有碳元素、氢元素、氧元素组成，地壳中含量较多前四位元素是：氧元素、硅元素、铝元素和铁元素。
分析与思考：放映①正常生长的黄瓜叶片和缺少氮、磷、钾元素的黄瓜叶片。
②正常小儿及缺乏碘、铁、钙、锌等元素的患儿。
讲解：①了解氮、磷、钾等重要化肥的有效元素。
②人体所需各种化学元素。
课程小结：
课堂延伸：查阅资料，了解人体所需各种元素，写一篇短文。
[板书设计]
1.2 元素
元素——具有相同质子数的一类原子的总称。
生物体主要有碳元素、氢元素、氧元素组成。
地壳中含量较多前四位元素是：氧元素、硅元素、铝元素和铁元素。
第2课时
一、新课导入：
不同国家的科学家在一起进行学术交流时，一般不用本国的文字来表示元素，而是用一种特定的化学符号来进行交流，你知道这是什么原因吗？
讨论并发言。
结论：为了书写和交流的方便，国际上统一采用元素拉丁文名称的简写来表示该元素，这就是元素符号。因而，元素符号是一种通用的国际化学语言。
二、新课教学：
交流与表达：化学元素的汉语名称的造字、读音一般都有其规律。在汉语里，化学元素的名称都是用一个汉字来表达，如金、银、铅。化学元素的读音，一般按偏旁字来发音，如镁、碘、氟。
填表：
一些元素的名称和符号
元素名称 元素符号 元素名称 元素符号
氢 H 氯 Cl
氦 He 钾 K
碳 C 钙 Ca
氮 N 锰 Mn
氧 O 铁 Fe
氟 F 铜 Cu
钠 Na 锌 Zn
镁 Mg 银 Ag
铝 Al 碘 I
硅 Si 金 Au
磷 P 汞 Hg
硫 S 铅 Pb
探究：根据我国文字的形象化，这一百多种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
阅读上表及课本第15页小资料
结论：
金属元素： 如Na、Mg、Al、K、Ca、Mn、Zn……
元素 非金属元素：H、N、C、S、O、P、Si、Cl……
稀有气体元素：He、Ne、Ar……
想一想：元素符号的具体读法、写法？
交流与表达：限于元素符号与汉字不是同一文种，在我国习惯上书写元素符号时常是默念字母名称，而读音时常是直接读元素的汉语名称。鉴于学生已有一定外文基础，应该能够正确书写出大小写拉丁字母，但在书写元素符号，仍应该强调规范，倘有错误应及时纠正。
探究：元素符号的意义？
如：
结论：
想一想：如果用文字来描述“水、一氧化碳、氧气和臭氧的组成，你该如何描述？你会发现，如果用文字表示物质的组成非常麻烦，怎么办呢？
讨论后设问：
一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成，用元素符号表示：C1O2
当原子个数是1时，可省去1。二氧化碳分子的正确写法为CO2，那么用元素符号表示了二氧化碳这种物质组成，这种式子叫什么？
结论：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。（化学语言的“词语”）
化学式是连接物质的宏观组成和微观结构的桥梁。
讨论：化学式的读与写有什么内在联系？
交流与表达：化学式的读法与写法相反，一般是先读的后写，从右向左，
读作“某化某”。
设问：①CO2表示一个二氧化碳分子，它能表示二氧化碳这种物质吗？
②二氧化碳化学式CO2能不能写成CO3或C2O2？每一种物质的化学式是通过实验测定出来的呢，还是人们设想出来的呢？
小结：化学式的意义——化学式是通过实验测定出来，可表示一种物质，还可表示组成该物质的元素，也可表示该物质的一个分子，也可表示构成这种分子的原子。
课堂延伸：我们学习了化学式以后，再计算相对分子质量是否变得容易呢？试着计算：CO2、H2O、CuO、H2SO4的相对分子质量。
[板书设计]
1、元素符号（是一种通用的国际化学语言）
金属元素： 如Na、Mg、Al、K、Ca、Mn、Zn……
元素 非金属元素：H、N、C、S、O、P、Si、Cl……
稀有气体元素：He、Ne、Ar……
元素符号的意义： （1）表示一种元素（只论种类，不讲个数）
（2）表示这种元素的一个原子
2、化学式——用元素符号表示物质组成的式子。
化学式的意义：（1）可表示一种物质
（2）可表示组成该物质的元素
（2）可表示该物质的一个分子
（3）可表示构成这种分子的原子
3、相对分子质量
第3课时
一、新课导入：
上一节课我们一起学习了许多物质的化学式，从这些化学式可以看出，氧元素与不同元素化合时，氧原子和其它元素的原子个数比是不同的，但每种物质中各元素的原子个数比却是一定的。为什么会这样呢？
二、新课教学：
探究活动：下面是一些常见物质的化学式，仔细观察化学式中元素符号上方的数字和元素符号的下角标，探究下列问题：
+1－1 +1－2 +4 －2 0 +1 －1 +2 －2
HCl H2O CO2 O2 NaCl MgO
+1 + 4 －2 0 +3 －2
Na2CO3 Fe Fe2O3
①O2、Fe上方的数字有何共同之处？
②HCl、NaCl、MgO上方的正数与负数有什么关系？
③H2O、CO2、Fe2O3、Na2CO3每种物质中的所有对应数字之间有什么关系？与上述两个问题的结论有什么共同之处？
交流与表达：元素符号上方的正数、负数决定了元素之间结合时原子的个数比，一般是固定的，我们把它们叫做相应元素的化合价。
小结：元素的化合价是由该元素的原子结构决定的。
①化合价有正价和负价，分别记作“+”“－”，零价记作“0”。
②在单质分子里，元素化合价是零。
③在化合物里，元素的正负化合价总代数和为零。
阅读并讨论：课本第17页表1—3，常见元素及根的化合价，对只有一种化合价的元素的化合价要记住，请学生仔细研究，商量办法记住它们，可以编口诀，韵语。
交流与表达：（口诀）
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二、三铁，二、四碳
二、四、六硫要记清
想一想：已知磷在空气中燃烧可以生成一种新物质，在这个生成物中磷的化合价为+5价，氧的化合价为－2价，写出磷的这种物质的化学式。
交流与表达：
①先写出组成化合物的元素符号，一般把正价的写在左边，负价的写在右边。把化合价注在元素符号上方。
+5－2
P O
②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数：10
③求各元素的原子数
P： O：
④把原子数标在相应的元素符号的右下角，即得化学式。
P2O5
⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零，如不等于零，化学式不正确。
结论：要求学会根据物质的化学式判断某元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式。
①判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。
②化学式写法：正价先，负价后。标（化合）价，找（原子）个数。
课堂延伸：想一想，在已知化合物中一种元素的化合价求另一种元素的化合价，应怎样做？
[板书设计]
1、 化合价：元素符号上方的正数、负数，决定元素之间结合时原子的个数比
化合价有正价和负价，分别记作“+”“－”，零价记作“0”。
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二、三铁，二、四碳
二、四、六硫要记清
2、 化合价一般规则
（1）在单质分子里，元素化合价是零。
（2）在化合物里，元素的正负化合价总代数和为零。
3、根据元素的化合价书写化学式：
正价先，负价后。标（化合）价，找（原子）个数。
1.3 元素家族
［课标解读］
1、 初步学会使用元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
2、 知道同位素的结构特点。
3、 认识元素周期表的重要意义和科学家创造性思维的作用。
［教材分析］
1、 教学重点：（1）初步学会使用元素周期表 （2）同位素的结构特点
2、 教学难点： 同位素的结构特点
［课程目标］
1、 科学知识与技能
（1） 初步认识元素周期表：知道它是学习和研究科学的重要工具，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。学会从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量以及确定该元素是金属、非金属等信息。
（2） 认识元素周期律的意义：元素的性质随着原子核内质子数的递增层现周期性变化。周期表中每一横行（周期）都是从金属元素开头（除氢外），然后是非金属，以稀有气体结尾。初步形成元素的“位置-结构-性质”相对应的印象。
（3） 知道同位素的结构特点：质子数相同（属同种元素），中子数不同（是不同原子）。比较“元素”和“同位素”两个概念，让学生明白：同一元素可以有若干种同位素；同一元素的各种同位素在元素周期表中处于同一位置。
2、 过程与方法
（1） 通过教材设置的活动——在一幅不完整的扑克牌中寻找所缺的牌，让学生了解科学分类的一般方法，再将“有序排列”的思路迁移到元素的排列上。
（2） 能用变化与联系的观点分析元素周期律和同位素
3、 情感、态度与价值观
（1） 初步认识事物变化遵循从量变到质变的规律。
（2） 对学生进行化学史教育，培养创造性思维意识。
［课时计划］1课时
［教学过程］
教师：同学们都玩过扑克牌吧？（出示手上的扑克牌）我这幅牌可能不全，你们能帮我设计一个方案，看它缺不缺，查找一下缺哪几张？
（学生兴趣浓厚，课堂气氛顿时活跃）
学生活动：（讨论发言）
（1）、数一数扑克牌的张数
（2）按花色分类（或按牌面分类）
（3）同一花色中从小到大排列即可查出所缺的扑克牌
（4）看看张数是否正确
几个学生按设计的方案，分工合作，动手查找，报告结果
教师：这一个活动虽然简单，但同学们在不知不觉中遵循了探究活动的几个步骤：
提出问题——设计方案——操作与观察——检验评价——交流结果
而且注意了思维的严谨性（数总张数确定目标），体现了互助合作精神。你们所了解的这些物质分类排列的方法其实也是科学上常常采用的。
［板书］3.1 元素家族
教师：我这有一些化学元素制成的卡片，你们能读出这些元素吗？
学生活动：认读元素名称、元素符号（复习巩固）
教师：构成物质的元素是科学工作者手中的“牌”，目前被发现的元素已有110余种，为了方便，我们也要将它们进行有序的排列。你们认为可以采用哪些方式进行分类呢？
学生： （1）按照原子序数（或质子数）从小到大的顺序
（2）按相对原子质量从小到大的顺序
……
教师：如果按照质子数排列，每隔几种元素，就会出现一种稀有气体元素（性质相似的元素），就象每过六天就是一个星期天一样，为了体现元素性质的周期性变化，我们将它排成周历表的形式：
1氢 2氦
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
［板书］1、元素周期律的发现
教师： 1869年门捷列夫在总结前人方法的基础上，按相对原子质量递增的次序排列元素，发现了元素周期律。随着科学技术的发展，人们认识了更多的元素，同时对原子结构有更深入的认识，发现元素的性质不是随着相对原子质量的递增呈周期性变化，而是随着原子核内质子数的递增呈现周期性变化。制成了更加完善的元素周期表。
［板书］元素的性质随着原子核内质子数的递增呈现周期性变化。
展示元素周期表挂图，引导学生归纳：
［板书］元素周期表的特点和应用：
（1）金属元素分布在左边，非金属元素分布在右边；
（2）每一横行是从金属元素开头（除氢外），然后是非金属，以稀有气体结尾；
（3）从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量以及确定该元素是金属、非金属等信息。
教师：你从元素周期律的发现中得到什么启示？
学生：（讨论发言）
教师：元素周期律和元素周期表有何关系？
学生：（思考并阅读课本P20）
［板书］2、元素周期律的意义
（1）、查找具有特殊用途的元素（如半导体材料）
（2）根据“位置-结构-性质”的联系推测元素的性质和用途。
［练习］：某种化肥的主要元素，其原子核内有15个质子。你能查看元素周期表，写出它的元素名称、元素符号、核外电子数、相对原子质量？能否知道该元素是金属还是非金属？
教师：在自然界中，有的元素可以形成不同的原子，如氢元素可以形成氕、氘、氚三种原子。请观察分析课本上的三幅原子结构示意图，讨论它们有何异同。
学生：（看图、讨论、发言）
［板书］3、同位素
同位素的结构特点：质子数相同（属同种元素），中子数不同（是不同原子）。
教师：我们学习了元素和同位素，它们有什么联系呢？
学生：（讨论发言）
归纳：同一元素可以有若干种同位素；同一元素的各种同位素在元素周期表中处于同一位置。
小结：同学们谈一谈通过我们这一节课的学习，你有哪些收获？
课外活动：我们生活中的哪些事物是有规律的？你能发现它们的规律吗
eq \o\ac(○,－)
eq \o\ac(○,－)
eq \o\ac(○,－)
阳离子：原子失去电子后形成的，带正电荷。
1、离子
阴离子：原子得到电子后形成的，带负电荷。
一滴水的质量
一个水分子的质量 = ————————————
一滴水中水分子的个数
5×10-5㎏
= ——————————— = 2.994×10-26㎏
1.67×1021
一个A原子质量
A的相对原子质量= ———————————————
一个标准碳原子质量的1/12
1.674×10-27㎏
氢的相对原子质量= ————————————— ≈ 1
1.993×10-26㎏×1/12
1.993×10-26㎏
碳的相对原子质量= ————————————— ≈ 12
1.993×10-26㎏×1/12
2.657×10-26㎏
氧的相对原子质量= ————————————— ≈ 16
1.993×10-26㎏×1/12
9.288×10-26㎏
铁的相对原子质量= ————————————— ≈ 56
1.993×10-26㎏×1/12
一个二氧化碳分子的质量
二氧化碳的相对分子质量= ————————————————
一个标准碳原子的质量的1/12
（一个碳原子的质量 + 两个氧原子的质量）
= ————————————————————
一个标准碳原子的质量的1/12
一个碳原子的质量 两个氧原子的质量
= —————————————— + —————————————
一个标准碳原子的质量的1/12 一个标准碳原子的质量的1/12
= 一个碳原子的相对原子质量 + 两个氧原子的相对原子质量
一个A原子质量
A的相对原子质量= ———————————————
一个标准碳原子质量的1/12
2.657×10-26㎏
氧的相对原子质量= ————————————— ≈ 16
1.993×10-26㎏×1/12

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