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《初中自然科学》电子备课教案（初二下学期）
幻灯打出：撬棍撬石头，铡刀，羊角锤，课本75页图4－6、图4－7（b）以及开瓶盖的起子，课本78页图4－10，由学生分析这些杠杆的支点，动力，阻力，动力臂，阻力臂，并辨别力臂的大小和动力、阻力的大小。认识这些杠杆属于省力杠杆。
师：用幻灯打出镊子及课本 78页图 4－11缝纫机踏板，铲车的连杆等图。引导学生分析这些实物工作过程中杠杆的示意图，并判别支点，动力，阻力，动力臂和阻力臂。老师接着在实物图旁打出这些实物实际工作过程中的杠杆示意图。 师：这些杠杆的动力臂和阻力臂有怎样的关系？工作时，动力、阻力的关系怎样？ 生：11＜12，FI＞FZ。 师：所以这些杠杆是费力杠杆（并在板书2费力杠杆右边写上这些应用实例）。但使用这些杠杆移动的过程中，是否有其他特点呢？ 师：如 FI的作用点在A的方向上移动的距离岛二 l厘米，则重物上升多少？ 生：观察实验用尺量得重物的上升高度 SZ＝4厘米。 小结：由此得到：如果人＜12，虽然风＞FZ即费力，但移动物体的过程中，动力作用点移动的距离要小于阻力作用点移动的距离。（还可引导学生得到，动力是阻力的几倍，动力作用点移动的距离就是阻力作用点移动距离的几分之一）。 师：前面我们讨论了省力杠杆和费力杠杆这两种杠杆的特点及应用，那么另外还有一种杠杆就是等臂杠杆。因为等臂杠杆动力臂等于阻力臂，所以动力等于阻力，这种杠杆既不省力也不费力。教师手拿一架托盘天平，让学生进一步观察它工作时的结构特点，分析它的杠杆结构及支点，动力臂、阻力臂的位置、大小。 师：问：天平工作时，横梁相当于什么？支点在什么位置？动力臂和阻力管有怎样的关系？ 生：横梁相当于杠杆，支点在横梁即为杠杆的中点，动力臂等于阻力臂。 师：所以天平即为一等臂杠杆（并在板书2等臂杠杆右边写上天平）。大平就是利用杠杆平衡原理来测量物体质量的。实际上在日常生活里，不仅机械工作中，部分属于杠杆的应用，同样，人体的有些运动，也是运用杠杆来进行的，在利用人体的不同部位做体力工作时，有些骨骼起着杠杆的作用，人通过骨骼肌来支配这些杠杆，使它能绕支点（关节）转动，完成某些动作。 幻灯打出课本78页图4．12人体上的杠杆实例。 师：介绍，手前臂弯曲提重物时，前臂骨（尺骨和侥骨）是个杠杆，支点在财关节处，手上重物的重力是阻力几，脑二头肌收缩，产生动力凡，问学生，这是什么类型的杠杆？ 生：费力杠杆。 师：同样，请同学们思考一下，人体上还有哪些部分可以看作杠杆。 生：讨论回答。 （三）巩固提高 幻灯打出：1．我们日常生活中用到的工具：（1）剪铁皮用的剪刀、（2）天平、（3）拔钉子用的羊角榔头、（4）钓鱼杆、（5）镊子。属于省力杠杆的是，属于省距离的杠杆是 答：属于省力杠杆的是：①，③。属于省距离杠杆的是：④、⑤。 3．蹬缝纫机感到费力，脚往前放些好，还是往后放些好？学生结合幻灯讨论。 小结：展示学习目标，对照板书，主要小结杠杆的种类及应用。 （五）布置作业：课本79页练习2、3。 习题解析 2．如课本79页图4－14，挂在杠杆上的钩码的重力是4．9牛，当杠杆平衡时，弹簧秤的读数是 牛。参考答案：9．8第四章 第四节 滑 轮教材分析 滑轮，许多学生都见过或使用过，但并不一定会仔细研究过它，因此，教材中要求首先让学生仔细观察滑轮，并用实物对照挂图说明滑轮的结构。让学生通过日常生活中滑轮应用实例的分析，并就这些实例提出问题，让学生思考不同的例子中，滑轮可以起什么作用。 通过演示实验，使学生知道各种滑轮的特点，并通过对不同滑 轮工作时结构的分析，使学生了解滑轮的实质。 一、教学目标 1．了解滑轮的结构，能识别定滑轮、动滑轮和滑轮组，知道它们的特点和作用。 2. 了解定滑轮、动滑轮的实质是变形的杠杆，能用杠杆平衡原理解释两种滑轮使用时力的特点。 3．能正确判断出滑轮组的省力情况。 二、教学重点与难点 教学重点：定滑轮、动滑轮的特点、实质，滑轮组省力情况判断。 教学难点：理解定滑轮、动滑轮是变形的杠杆，滑轮组省力情况判断。教法指导 一、授课思路 1．通过实例分析和实物观察，使学生认识各种形式的滑轮。 2．通过实验，使学生认识各种形式滑轮的特点。 3．通过分析，使学生认识定滑轮、动滑轮的实质，滑轮组的省力情况。 二、教学准备 1．已装配好的定滑轮、动滑轮、滑轮组2．弹簧秤2支3．钩码一盒4．幻灯：课本图4．19、图4．22教案实例 一、学习目标 1．能描述定滑轮、动滑轮和滑轮组的结构和特点，能区别不同形式的滑轮。 2．知道滑轮是杠杆的变形，并能用杠杆的平衡原理解释动滑轮，定滑轮工作中力的特点。 3．能正确推断滑轮组的省力状况，了解动力作用点移动的距离跟重物移动距离的关系。 二、讲授新课 （一）引人新课 师：提问，杠杆的平衡条件是什么？杠杆在什么情况下可以省力？可以省一半力的情况怎样？ 生：动力X动力臂==阻力X阻力臂，当动力臂大于阻力臂时，可以省力；当动力臂为阻力臂的2倍时，可以省一半力。 师：每星期一早上，同学们参加升旗仪式的时候，看见旗手向下拉绳子，但红旗却怎样？为什么？ 生：红旗上升，因为旗杆顶上有一个滑轮（或轮子）。 师：同样拉窗帘时，窗帘的两个角上，以及建筑工地上，起重机吊杆上都装有什么——（生答：滑轮）。再想一下，我们在什么地方还看见过使用滑轮。 生：讨论略。 这一节课我们就来学习和研究滑轮。 〔板书1）四、滑轮 师：怎样的装置称为滑轮呢？ ［演示1］取出单个滑轮，让其转动，让学生仔细观察其结构小结，再观察装在柜子里有2个滑轮的情况。 生：滑轮是一种周边有槽，可以绕着装在柜子里的轴转动的轮子。 师：对，刚才我们看见，滑轮可以是单个的，也可以多个组合起来使用，那么在具体的使用过程中，滑轮有什么作用，我们可以怎样使用呢？ 师：刚才我们讲到的周一早上，升旗的时候，旗杆顶上有一个滑轮，问，在使用时，它的位置动不动。 生：不动。 师：像这种在使用时，转轴固定不动的滑轮叫定滑轮。 [板书2]1．定滑轮，使用时转轴固定不动的滑轮。 师：日常生活中我们使用定滑轮，它有什么作用呢？想一想，一般情况下，我们要使物体上升，必须对物体施加什么方向的力？ 生：向上。 师：但周一升旗时，旗手向什么方向拉绳子？（生答；向下），但通过定滑轮绳子的另一端挂着的红旗怎样运动？（生答：向上）说明什么？ 生：使用定滑轮可以改变力的方向。 （演示2）展示课本80页图4－17装置，演示使用定滑轮改变力的方向。 师：使用定滑轮可以改变力的方向，但作用在绳子上的拉力和被提升物体的重力有何关系呢？ ［演示 3］展示课本 80页图 4－18装置，演示，先用弹簧秤直接挂钩码，读出弹簧秤的示数，再做图4－18实验，读出弹簧秤的示数。 师：问，从实验得，这2次实验，弹簧秤的读数怎样？说明使用定滑轮能否省力。 生：弹簧秤的读数相等，使用定滑轮不能省力。 [板书3］使用定滑轮不能省力，但可以改变力的方向。 师：为什么使用定滑轮不能省力呢？ [演示4]展示右图装置：先让学生找滑轮。固定不动的转轴，可以设为支点O，再让学生分析促使定滑轮转动的动力F；，阻碍定滑轮转动的阻力，再让学生表示出动力臂l；，阻力臂别用红、白纸条贴出，分析后，幻灯打出。 师：由此看出，定滑轮实际可以看作是一个炮 一样形式的杠杆？它们的动、阻力臂长各是什么？ 生：等臂杠杆。动力臂、阻力臂都等于滑轮的半径。 [板书4]定滑轮的实质：等管杠杆。 师：根据杠杆的平衡条件，所以定滑轮不能——（生答：省力）。 师：幻灯打出课本80页图4－17，让学生分析非竖直向下拉时的另外两种斜拉情况下的变形杠杆简化图，分析为何不能省力。 师：定滑轮虽然不能省力，但改变力的方向的特点，往往可以使人们的工作条件得到改善。同样我们在使用滑轮的过程中，是否有办一法来省力呢，滑轮还有其他使用方式吗？ ［演示5］展示课本幻页图4－20装置，边绕边演示。 师：利用此装置提升重物的过程中，滑轮的轴是否不动？ 生：和物体一起运动。 师：像这样，使用滑轮时，转动轴和重物一起移动的滑动叫动滑轮。 ［板书 5］2．动滑轮：使用时，转动轴与重物一起移动的滑轮。 师：在使用动滑轮工作时，重物向上运动时，作用在动滑轮绳子上的力的方向怎样？（生答：向上）所以使用动滑轮能否改变力的方向？ 生：不能改变力的方向。 师：那么使用动滑轮有什么作用呢？ 〔演示6〕展示课本82页图4－21（a）装置，让学生读数。 师：观察图（a）装置和图队）装置，图O）装置中弹簧秤的读数大小就等于动滑轮和重物的重力。而图他）装置中，通过动滑轮挂重物时，两个弹簧秤读数怎样？和（a）图弹簧秤的读数有怎样的关系？ 生：两个弹簧秤的读数相等。弹簧秤的读数为（a）图中的一半。 师：使用动滑轮时，动滑轮和重物的总重有几段绳子承担？（生答：2段）。所以每段绳子只承担物重的一半，所以使用动滑轮可以省一半力。 [板书6]使用动滑轮可以省一半力，但不能改变力的方向。 师：为什么使用动滑轮可以省一半力呢？ [演示7]展示课本82页图4－22装置，如右图，让学生分析拉力，动力的作用点和方向。将红白两张纸条移在同一直线上，提示：此时滑轮绕着转动的点O，则动力臂长人为直径，阻力臂长人为半径，分析后幻灯打出课本82页图4—22。 师：由此看出动滑轮实质上也是一个杠杆，它们的动力臂、阻力臂长怎样？ 生：动力臂是阻力臂的两倍。 [板书7]动滑轮的实质：动力臂为阻力臂2倍的杠杆。 师；根据杠杆的平衡条件，在使用动滑轮时，能省一半力。 师：实际应用时，常常要求滑轮既省力又方便（能改变力的方向），可是单个的定滑轮和动滑轮都不同时具备这两个特点，所以在日常生活中，我们经常把两者组合起来，使组合后的滑轮具有以上特点。我们把定滑轮和动滑轮组合在一起叫滑轮组。 [板书8]滑轮组：定滑轮和动滑轮组合在一起叫做滑轮组。 学生看书82页图4－23，图4，24。 师：两幅图中，滑轮组在工作时各有几个定滑轮和动滑轮。 生：图4－23中有一个定滑轮和一个动滑轮。图4－24中，有2个定滑轮和2个动滑轮。 师：两图中的滑轮组在提升重物时都具有什么共同的特点。 生：都能改变力的方向。师：它们的拉力与物重有怎样的关系呢？思考一下，图4－23中，直接连接动滑轮的有几段绳子。生：有2段。 师：每根绳子上的拉力是否一样？（生答：一样）所以每段绳子的拉力是动滑轮和物体总重的一半。师：同样分析课本82页图4－24，直接连接动滑轮的绳子有4段，所以重物和动滑轮的总重由4段绳子承担。 [板书9]使用滑轮组的时候，重物和动滑轮的总重由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重的几分之一。 师：所以使用滑轮组既能省力，又能改变力的方向。用幻灯打出：如图所示，使重物匀速上升。问（1）拉力F是总重的几分之一？（2）如果重物上升h，则绳子的自由端A，B要移动的距离各是多少？学生讨论回答，教师帮助分析。 师：两滑轮组滑轮的结构是否一样？省力效果是否一样？有何不同的地方？ 生：讨论，老师帮助分析。答：西滑轮组结构一样，上图（b）省力效果好，但它不能改变力的方向。 问题（2）由学生讨论，演示实验测量。 师：问AB两点移动的距离各是重物上升距离的几倍。 生：4倍和5倍。 师：由此我们是否可发现什么规律？老师帮助分析。 生：使用滑轮组时．提起重物所用的动力作用点移动的距离就县重物。 师：再观察一下，两圈中，滑轮的个数及种类是否一样， 绳子绕法有何不同。 生：讨论，老师帮助归纳； 师：归纳。如果承担重物的绳子是偶数段，则绳子的始端在定滑轮的钩子上。如果是奇数段，则绳子的始端在动滑轮的钩子上。 师：前面的分析都没有考虑滑轮和轴之间的摩擦，由于摩擦力的存在，实际所用的力还要大些。 （三）巩固师：注意观察一下绳子的绕法，和我们刚才小结的规律是否相同？生：讨论，答相同。 幻灯打出：课本83页例题。学生分析讨论，解略。 （四）小结：幻灯打出本课学习目标。 教师根据板书，小结本节课的主要内容，强调定滑轮，动滑轮的特点，实质，滑轮组使用时拉力和物重间的关系。（五）布置作业：课本83页练习l、2、3。 习题解析 2．课本84页图4－27中，拉力F是5牛，则G是一牛，弹簧秤的读数是、牛。（摩擦力不计） 参考：10、5 3．使用滑轮组时，若重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，在不计摩擦时，提起重物所用的力就是（）A一物重的上B．动滑轮重的上 C．重物和动滑轮总重力的n分之一 D．重物和动滑轮总重力的n倍。参考答案C第四章 第五节 功的原理教材分析 功的原理是机械做功所遵循的基本规律，是初中阶段研究功和能的重要内容，同时也是教学的重点。 教材从简单机械的使用要求人手，通过实验研究简单机械工作时做功的规律，抓住主要矛盾，忽视次要矛盾而得到原理，然后做为原理的应用，分析了斜面的工作特点，并通过机械效率问题的讨论推广到实际的简单机械，从而说明原理是一切机械工作时所普遍遵循的。 在实例分析的基础上，使学生理解简单机械的工作规律既可以从力的角度研究，也可以从功的概念、角度分析，提高学生分析。解决问题的能力。 一、教学目标 1．了解功的原理，懂得功的原理是机械工作过程中普遍遵循的规律。 2．能用功的原理解决斜面等简单机械工作过程中有关求力或距离的问题。 3．了解有用功、额外功、总功的概念，了解机械效率。 二、教学重点与难点 教学重点：功的原理及应用，有用功、总功、额外功及机械效率的概念。 教学难点：功的原理。教学说明 一、授课思路 1．利用功的概念，通过实验，使学生知道，使用机械可以省力，可以省距离，可以改变力的方向，但不能省功。 2．在得出原理内容后，从具体应用出发，引导学生分析、讨论斜面的工作过程，使学生初步懂得运用原理解决具体问题的方法。 3．通过实验，了解有用功、额外功、总功的概念，理解机械效率。 二、教学准备 幻灯片、杠杆、钩码、细线、滑轮、一定一动滑轮组、斜面。教案实例 一、学习目标 1．能叙述功的原理，并指出它适用于任何机械。 2．了解从杠杆、滑轮等简单机械工作中总结出功的原理。 3．能运用功的原理，分析斜面的作用和利用功的原理分析实际问题。 二、讲授新课 （一）引人新课 用幻灯打出，羊角锤拔钉子，撬棍撬石头，滑轮组提升重物。 师：用这些工具工作时，有什么好处？本84页简单机械部分，讲述现代机械都比较复杂，但复杂机械都是由几种基本的简单机械组合而成，杠杆、滑轮就是两种简单机械。 师：我们已经知道，使用杠杆、滑轮等简单机械，有的可以省力，有的可以省距离，有的可以改变力的方向，但使用这些机械能否既省力，又省距离呢？如果我们从功的角度去思考这个问题，省力、又省距离即为省功，那么问题即为使用机械能否省功呢？现在我们用实验来研究这个问题。 ［演示实验］ 师：如果杠杆提升重物上升10厘米，（标出重物上升起始点记号线），则动力作用点A上升多少？ 生：上台操作，测量记录。回答：30厘米。 师：如重物上升～，则此情况下动力作用点上升多少？（生答：3h）。继续思考，阻碍杠杆上升的力即悬挂重物的绳子对杠杆的拉力F。大小为多少？杠杆克服阻力（提重物的绳子）上升多少？ 生：丁l二队，即动力对杠杆所做的功等于杠杆克服阻力所做的功。 师：下面请同学们动手研究使用定滑轮和动滑轮提升重物的过程中，动力作功八和克服阻力作功广2间的关系。 [学生实验]幻灯打出课本86页，图4－29，图4－30，让学生每4人1组，班级一半学生做图4－29定滑轮实验，一半学生做图4－30动滑轮实验，按附表项目测量，填写结果。注意：动力A，阻力F。大小由定滑轮、动滑轮的特点得出，（不要用弹簧杆测量）。图4－29使重物上升h。二20cm，图4－30使重物上升h。＝10cm，用刻度尺分别测量动力作用点移动距离，然后由学生填入附表。 师：由实验我们发现，使用以上机械时，动力对机械所做的功风和机械克服阻力所做的功队有怎样的关系，使用机械能否省功。 生：WI一队，不能省功。 师：如果使械来研究这个问题，我们可以得到同样的结果。 （板书1）功的原理：使用任何机械时，动力对机械所做的功，一定等于机械克服阻力所做的功，也就是使用任何机械都不能省功。 师：功的原理虽然很简单，但它是一切机械工作时都适用的普遍原理，是经过很长时间由多方面的大量实验才得到的，是为实验所证明的。想制造省功的机械是不可能的。有的同学可能会想，既然使用机械不能省功，为什么还要使用机械？哪位同学帮助回答这个问题。 生：讨论、发言，教师可作简单归纳，加深对使用机械意义的认识。 师：搬运工人要将一个很重的油桶般到汽车上去，但它的力气不够，如果此时旁边有一块木板，他可用什么方法把油桶搬到汽车上去？ 生：讨论，将木板一端搁在地上，另一端搁在车上，沿着木板把重物推上去。 师：这样使用的木板我们称之为斜面，斜面也是一种简单机械。为什么使用斜面工人就能将较重的物体搬到车上去呢？我们可以用功的原理分析： ［板书 2）2．斜面。 幻灯打出课本 86页图 4－31（a）。 师：将物体由底部推到顶端，动力F做功的大小可怎样表示。生：N师：把重物举高h所做的功为多少？（生答：W==Gh）。如果斜面光滑，还有没有其他阻力。（生答：没有）。 则根据功的原理，上述两个功有怎样的关系。 生：相等。 师：所以FI＝Ch 师：由上述可以看出：h＜l，F＜G，即使用斜面可以省力，而且当斜面长是斜面高的几倍，所用的推力就是物体重的几分之一。 师：可见，要使同一物体升高相同的高度，斜面越长越省力。 幻灯打出：城市高速公路立交桥的引桥很多都是S形的，从力学角度分析，有何作用？ 生：讨论，小结。 （三）巩固复习 习题解析 1．使用任何机械时，动力对机械所做的功，一定等于 所做的功，也就是使用机械都。 参考答案：机械克服阻力，不能省功。 （第二课时）机械效率 一、学习目标 1．知道有用功、额外功、总功的意义及三者间关系。 2．理解机械效率，能解释p＜1的原因。 3．能用甲一百T进行计算，并能提出提高机械效率的方法。 二、教学过程 （一）引人新课 师：建筑工地上，如果把10千克的砖运到10米高的楼上去可以用哪些方法？ 生：讨论：用人搬，用起重机提，用滑轮吊上去等。 师：对，同学们讨论了许多方法，现在我们选取一种做个实验。 [演示]用下页图所示滑轮组提升重物。讲述：选取最省力的绕法，用0二千克的钧码代替10千克的砖块，用10厘米代表10米，每个滑轮重0．4N，请同学们观察，现在由几段绳子承担物体与滑轮的总重。生：三段。 师，把10千克的砖运到10米高的楼上去，绳子自由端通过的距离为多少？作用在绳子自由端的拉力是多大呢？生：s==3 h＝30米，作用在绳子上的拉力由学生从弹簧杆上读得：F＝0．48 N，实际拉力应为48 N。师：由上面的实验可知：通过滑轮组把质量为10千克的砖提高10米，实际作用在绳端的拉力需48N，绳端移动的距离为30米，根据学过的功的概念，我们来计算一下，把10千克砖提升10米需做的功。 师：通过滑轮组提升砖块，实际做了多少功？ 师：上节课，利用功的原理分析机械工作，这两个功应该相等，可实验结果，这两个功不相等，为什么？ 生：讨论回答： 小结：在这个过程中，我们的目的是把砖运到楼上去，所以把10千克的砖运到10米高的楼上所做的功、是采用任何方法都必须做的功，克服这种阻力所做的功是有用功。用滑轮组将砖吊上去，在完成吊砖的同时，还不得不提起动滑轮，同时克服摩擦等也要做功，这部分是我们不需要的，但又不得不做的功，克服这些额外阻力所做的功是额外功。 ［板书1］1．有用功：机械克服有用阻力所做的功W有 额外功：机械克服额外阻力所做的功W外 总功：有用功和额外功（实际动力所做的功）W总==W有 + W外 师：下面请同学们做两个实验。 全班学生分成两部分，一半学生做实验（l），一半学生做实验（2），每2人或4人一组，每组实验装置事先准备好，并将实验内容和步骤写成实验报告，印发给每个组。 实验记录：见表1，事先在幻灯片上画好，各抽一组学生回答自己的实验结果，并在表中填好数据。 师：通过刚才的实验及对2组同学实验结果的分析，请思考，把重为1牛的木块提高0八米，每组人所做的功是否一样？人所做的功是什么功。每组实验所做的有用功是多大呢？人做的功和有用功两个功哪个大？生：每组所做的功不一样，人所做的功是总功，每组所做的有用功，人做的功大于有用功。师：有没有一种机械在做功时，可以不做额外功？使用机械工作时，在总功中，有用功越大越好呢，还是越少越好。 生：没有，因为额外功不可避免。使用机械时，有用功在总功中占的比例越大越好，有用功在总功中占的比例越大，表明有用功越接近总功，额外功就越少。 师：在使用机械时，我们总想人们所做的功，尽可能多的用在做有用功上，有用功越多，效率就怎样？ 生答：越高。为了比较有用功在总功中占的比值的大小，我们引人一个新的物理量，叫做机械效率。 [板书2]2．机械效率，有用功跟总功的比值。 师：现在我们来讨论一下刚才2组同学实验中所用的机械的效率，学生计算，由计算可知，机械效率总小于1，而且没有单位。 师：效率通常用百分数表示，为何机械效率总小于1即 100％。 生：讨论，因为利用机械工作时总要做额外功，即额外功不为0。 师：那么利用机械工作时，怎样才能提高机械效率？ 生：减小额外功。 师：怎样减小额外功。 生：减轻机械自重，减小摩擦等。 下面阅读课本88页，了解一些机械工作时的机械效率？ 师：注意保养机械，保持机械润滑，使其处于良好的运转状态，改进设备，使其更轻巧、合理，充分发挥作用等，对于提高机械的效率有很重要的作用。 师：同样回顾一下功的原理：使用任何机械工作时，动力对机械所做的功，一定等于机械克服阻力所做的功。这里的阻力应怎样理解。 生：包括有用阻力和额外阻力。 师：但上一讲在讨论斜面工作原理时，我们讨论克服阻力做功只考虑了什么阻力？ 生：有用阻力。 师：这样的斜面机械效率为多少？必须在什么条件下。生：机械效率为100％，斜面条件是光滑的。师：对。上一讲在讨论斜面的工作原理时，我们是在理想的情况下讨论的，而在前面的学习中，我们讨论的机械工作，许多情况是在不考虑摩擦和机械重力的情况下讨论的，但实际机械工作时，不可能是理想的状态，必须要做额外功，所以要具体情况具体分析。 师：现在我们回到课初讨论的问题上，请同学们计算一下，课初讨论提砖块问题的过程中，滑轮组的机械效率。 （三）小结：用幻灯打出本课学习目标，教师结合板书小结，突出有用功，额外功，总功，机械效率等概念。 师：以上我们讨论了机械效率，提高机械效率的方法等，其实，在日常生活和生产中，“效率” 的含义很广泛，我们做任何事情都有一个效率问题，现代社会更要讲究效率。同样，我们在学习中，也要注重提高效率，特别是提高课堂45分钟的效率，这是我们掌握知识，提高素质和成绩的重要方法。 （四）巩固练习用幻灯片打出：1．判断下列说法是否正确。（） A．越省力的机械，机械效率就越高。 B．做有用功多的机械，机械效率高。 C．做额外功少的机械，机械效率高。 D．总功一定时，有用功多的机械，机械效率高。 2．沿着长4米，高1米的斜面，把重1000牛的物体沿斜面推到车上去，如果所用的推力是300N，则做的 （1）有用功是多少？（2）总功是多少？（3）斜面的机械效率是多少？ （五）布置作业：课本89页练习3（2）（3）。习题解析 3．如课本88页图4－34所示，物体重为60牛，拉力F向上拉过3米。 （2）若滑轮本身重10牛，所用拉力F为___牛，拉力F做功____焦。 （3）在（2）情况下，有用功为___焦，额外功为____焦，机械效率为____％。参考答案：（2）35，105（3）90，15，85．7。第四章 第五节 机械能（一）教学目标1．理解动能、重力势能的初步概念，知道什么是弹性势能；2．知道动能的大小与质量和速度有关，重力势能大小与质量和高度有关；知道弹性势能的大小与弹性形变有关。3．能解释一些动能和势能相互转化的简单现象。（二）教具1．可以改变倾斜度的斜面（或斜槽），质量显著不同的两个钢球（或金属滑块），木块一个2．玩具弹簧枪（三）教学过程1．引入新课从日常生活中的现象中引入“能量”这个词。运动员在激烈运动后，我们说消耗了体内储存的能量；燃烧煤可以取暖，我们说煤燃烧时放出了能量；电灯发光，电炉发热，电扇吹风，我们说都消耗了能量。在这些不同的现象中，有一个共同的东西把它们联系起来，这就是能量，简称能。2．新课教学(1)“能”是什么？能的概念和跟前面学过的功的概念有密切联系。一个物体能做功，我们就说它具有能。能的形式是多种多样的。今天，我们学习最常见的一种形式的能——机械能。(2)运动物体具有能量吗？（启发学生举日常生活中的例子，说明运动物体能做功。例如，风可以吹转风车，流水可以推动水磨，挥动的铁锤可以把桩打进地面等。当学生举例中固体、液体、气体都有了时，教师总结：固体、液体、气体都是物体，只要它们运动，即具有速度，就具有动能）提问：运动物体做功后静止，它还具有动能吗？动能到哪里去了呢？（启发学生得出物体不运动就没有动能以后，教师讲解：物体原有的动能用来做功了，即能量可以做功，做功要消耗能量。打个比方，你有钱可以买商品，买了商品钱就付出去了）(3)用小钉锤钉木桩和用大铁锤钉木桩，显然做功多少是不一样的，这说明运动的钉锤和铁锤具有的动能大小不一样。那么，动能的大小跟哪些因素有关呢？教师演示课本图1-1所示的实验。先说明钢球把平面上的木块推得越远，做的功就越多，这是因为阻碍木块运动的摩擦力是一定的，推得越远说明克服摩擦力做的功越多，表示钢球推木块前具有的动能越大。然后做同一个钢球从不同高度滚下的实验，引导学生观察从不同高度滚下的钢球的速度不同，得出：钢球速度越大，动能越大的结论；最后做质量不同的钢球从同一高度滚下的实验，引导学生观察得出：不同质量的钢球从同一高度滚下的速度是相同的，从而得出：质量越大，动能越大。教师总结：运动物体的动能，与物体质量和运动速度两个因素有关。质量相同时，速度越大，动能越大；速度相同时，质量越大，动能越大。提问：行驶的出租车和卡车，如出租车速度大于卡车速度，哪个动能大些？如出租车速度小于卡车速度，哪个动能大些？（引导学生分析得出：前一情况无法判断，后一情况是卡车的动能大）教师总结：动能由质量和速度两个因素决定，且是随任一因素增大而增大的。因此在比较物体的动能大小时：①当一个量相等，另一个较大时，则动能较大。②当两个量都较大时，动能亦较大。③当一个量较大，另一个量较小，则无法判断动能的大小。最后说明：速度越大、质量越大，动能就越大，是一个定性的粗略的比较，并不是数学上的按比例的变化。(4)被举高的物体具有能量吗？（启发学生举日常生活中的例子，说明举高的物体落下来能够做功。例如，举高的重锤落下来打桩，拦河坝把水位升高，水流下来可以冲动水轮机等）教师强调：如果不把重锤举高，重锤就不能把木桩打入地里做功；如果没有重力作用，铁锤就不会落下来。因此被举高的物体具有的能量叫做重力势能。(5)提问：重力势能的大小与哪些因素有关呢？引导学生由重锤打桩得出：物体的质量越大，举高越高，重力势能就越大。(6)发生弹性形变的物体具有弹性势能。（演示弹簧枪或课本的实验，并简单说明什么是弹性形变后，即引出弹性势能概念）教师简单介绍“弹性形变越大，弹性势能就越大”。由于只要求学生知道什么是弹性势能，教师讲解时应力求简单明了，时间不宜超过5分钟。(7)动能和势能统称机械能。教师讲明两点：①物体具有动能，也可以说具有机械能；物体具有势能，也可以说具有机械能；物体同时具有动能和势能，动能和势能加在一起就是物体具有的机械能。②物体具有的能量大小是用做功多少来衡量的。因此，能的单位和功的单位相同，都是焦。3．板书设计（配合教学过程，板书如下）机械能——动能和势能能的初步概念——物体能做功，就说它具有能。动能——运动物体具有的能。动能的大小与质量和速度有关。势能重力势能——举高的物体具有的能。重力势能的大小与质量和高度有关。弹性势能——发生弹性形变物体具有的能。4．想想议议(1)在航空史上，有不少飞机失事，是由于飞鸟碰在飞机上，飞鸟为什么能使飞机失事？(2)在一空战中，飞行员觉得旁边有个东西跟着他，他用手抓住一看，原来是颗子弹，这种情况可能吗？子弹为什么不伤飞行员？(3)楼顶平台上放一块砖，砖对平台有没有重力势能？对地面有没有重力势能？（将这3道题，预先写在小黑板上，让学生分组讨论。最后得出：运动是相对的，飞鸟相对于飞机速度很大，故动能很大，足以打碎玻璃、打坏机内的人和机器；子弹相对于飞行员，速度为零，动能为零，故飞行员抓住子弹就像我们平常拿起铅笔一样；高度也是相对的，砖对平台没有高度，故没有重力势能，砖对地面有高度，故有重力势能）5．布置作业阅读本节课文，思考和解答以下问题。(1)除了课文中讲过的，再分别举出三个物体具有动能、具有势能的实例。(2)说明下列物体具有什么形式的机械能：①在海上行驶的轮船；②高空中云彩里的小冰粒；③空中飞行的子弹；④拉长的弹弓橡皮条。(3)把废钟表或废玩具里的发条拆下来看看它是怎样工作的。为什么发条拧得紧些钟表或玩具走的时间就长些？第五章 热能和化学能第五章 第一节 热能(一)教学目标　　1．知道分子无规运动的快慢与温度有关。　　2．知道什么是热能，物体的热能是不同于机械能的另一种形式的能。　　3．知道热传递是改变物体内能的方法，它跟做功的方法是等效的。　　4．明确热传递时，内能由高温物体传向低温物体。(二)教具　　烧杯，墨汁等。(三)教学过程　　1．复习　　复习机械能的知识。通过事例说明物体怎样才能具有动能、重力势能、弹性势能。要特别强调由于地球和地面上的物体相互吸引，才使地面上的物体具有重力势能。　　2．引入新课　　分子动理论告诉我们，分子永不停息地无规则运动着。那么公司也同一切运动物体具有动能一样，也具有动能。分子动理论还告诉我们：分子之间有相互作用力。这又使分子具有势能。　　3．进行新课　　(1)物体的热能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和，叫做物体的热能。物体内部的每一个分子都在运动，都受分子作用力，但每单个分子的动能和势能，不是物体的热能。热能是指物体所有分子无规则运动的动能和势能的总和。热能也不同于机械能。物体的动能跟物体的速度有关，物体的重力势能跟物体被举起的高度有关。一个钢球是否运动，是否被举高，这只能影响钢球的机械能，并不是能改变钢球内分子无规则运动的动能和势能。那么物体的热能跟什么有关呢？　　(2)热能的变化：物体热能既然是物体内部所有分子无规则运动的动能和势能的总和，那么当分子运动加剧时，物体的热能也就增大。上节课我们曾进过：物体的温度升高，其内部分子的无规则运动加剧。科学的论断，必须要有证据，在物理学中，通常是用实验来证实论断的。今天我们同样用实验来证实上面的论断。　　实验演示：取三只烧杯，分别倒入冷水、温水和热水，然后分别向三只杯内缓慢地滴入几滴墨汁，观察比较三只杯内墨扩散的快慢。　　实验结果表明：温度越高，扩散过程越快。扩散得快，说明分子无规则运动的速度大，即分子无规则运动激烈。　　因此：物体的热能跟温度有关。温度升高时，物体的热能增加。温度降低时，物体的热能减小。正是由于热能跟温度有关，人们常常把物体的热能叫做热能，把物体内部大量分子的无规则运动叫做热运动。　　(3)一切物体都有热能。这是因为物体内的分子永不停息地无规则运动着。炽热的铁水，温度很高，分子运动激烈，它具有热能。冰冷的冰块，温度虽低，其内部分子仍在做无规则运动，它也具有热能。　　(4)热能和机械能　　通过机械能和热能的对比，进一步帮助学生理解热能概念。分析在水平光滑桌上滑动的木块具有什么能。　　首先木块有势能，也有动能棗统称为机械能。机械能与整个物体的机械运动情况有关。　　木块内部的分子做无规则运动，且分子间有作用力，木块有热能。热能与物体内部分子的势运动和分子间的相互作用有关。　　(5)热传递：列举事例说明热传递的现象。并引导学生概括这些热传递现象的共性。热传递过程中①存在着高温物体和低温物体（或同一物体存在着高温部分和低温部分）；②由于热传递，高温物体温度降低，低温物体温度升高。　　温度的变化反映了物体热能的改变，所以上述热传递现象的实质是：热能从高温的物体传到了低温的物体。　　(6)热量：热传递过程中，传递热能的多少叫做热量。由于热传递过程中，热能总是从高温物体传向低温物体，所以高温物体的热能减少，叫做放出了热量；低温物体的热能增加，叫做吸收了热量。在热传递过程中，总是存在着放热物体和吸热物体，物体放出或吸收的热量越多，它的热能的改变越大。　　(7)热量的单位：首先讲述做功和热传递在改变物体热能上是等效的。我们知道两种改变物体热能的方法：做功和热传递。而且改变热能的方法也只有这两种，这两种方法又是等效的。当物体热能改变时，如果我们没看见热能改变的过程，我们是无法根据结果来判断热能改变的原因的。（利用引入新课时，学生所举事例具体加以说明）　　通过做功改变物体热能时，可以用功来量度热能的改变；用热传递改变物体热能时，可用物体放出热量和吸收热量的多少来量度。热量和功都可以用来量度物体热能的改变，所用的单位也应该相同，都是焦耳。　　4．小结　　(1)热能不是单个分子具有的，而是所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和。　　(2)热能所指的动能是所有分子做无规则热运动的动能的总和。这种无规则的热运动，是分子在物体内部自身不停的“分子运动”，而不是随着物体整体一起所做的运动。物体作为整体运动所具有的动能是机械能不是热能。　　(3)热能所指的分子势能是分子间相互作用使分子具有的势能。作为物体整体跟地球的相互作用而具有的重力势能是机械能，不是热能。　 (4)通过师生共同议论，总结热传递现象。　　①热传递现象：热传递过程中，高温物体温度降低，低温物体温度升高，直到温度相同时，热传递停止。　　②热传递的条件：物体间存在温度差异，或物体不同部分间存在温度差。　　③热传递的实质：热能从高温物体传到低温物体。是改变物体热能的方法之一。　　④热传递的方向：热能总是从高温物体传向低温物体。不存在热能由低温物体传向高温物体的现象。　　(5)热量　　通过纠正关于热量的错误说明，帮助学生进一步理解热量的概念。（四）布置作业（五）习题　　问题：当物体的温度升高时：A．物体具有热量增加。B．物体的热能增加。C．物体具有的功多。D．物体必定是吸收了热量。　　其中正确的只有B。热量和功，都是在物体热能改变的过程中，来量度物体热能的改变。所以“物体具有热量（或功）”的说法是错误的。D也是错误的，因为使物体温度升高还有对物体做功的方法。第五章 第二节 比热(一)教学目标　　1．知道什么是物质的比热容，知道比热的单位及其读法。　　2．知道比热是物质的特性之一，会查物质的比热表。　　3．会根据水的比热较大这一特性来解释一些有关的简单现象。(二)教具　　烧杯，电加热器，空气温度计，水，煤油等。(三)教学过程　　1．复习　　 提问：热传递的实质是什么？什么叫做热量？为什么热量的单位跟功的单位相同？　　2．引入新课　　　　举例说明物体吸热的多少跟物体的质量和物体温度升高的度数有关。　　3．进行新课　　(1)演示实验：出示盛有等质量的水和煤油的两只烧杯。告诉学生杯内水和煤油的质量是相等的。但我们明显地看出两者的体积不相同，这是为什么？（请学生回答：水和煤油的密度不同。）不同的物质其密度不同，密度是物质的属性。　　介绍电加热器（俗称：“热得快”），强调电加热器每一秒钟放出的热量是一定的，两个电加热器是相同的，在相同的时间里它们放出的热量也是相等的。　　请两名同学帮助观察温度计，并随时报告温度。　　实验结果：煤油温度升得快。这表明质量相等的水和煤油在温度升高的度数相同时，水吸的热量比煤油多。　　(2)比热容：换用其他物质，重复上述实验，得到的结果是类似的。就是说，质量相等的不同物质，在温度升高的度数相同时，吸收的热量是不同的。这跟我们在测量物体质量时，遇到的情况相似；相同体积的不同物质，质量不相同。当时为表示物质的这一特性，引入了密度的概念棗某种物质单位体积的质量。那么，现在我们应该怎样表示上述实验所反映的物质特性呢？（启发学生讨论，在此基础上归纳出比热容的概念）　　单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量叫做这种物质的比热容，简称比热。　　比热是通过比较单位质量的某种物质温升1℃时吸收的热量，来表示各种物质的不同性质。　　(3)比热的单位：在国际单位制中，比热的单位是焦/（千克·℃），读作焦每千克摄氏度。　　如果某物质的比热是a焦/（千克·℃），它是说单位质量的该种物质，每升高1℃时（或降低1℃时），吸收（或放出）的热量是a焦。　　(4)比热表　　比热是物质的一种特性，各种物质都有自己的比热。物理学中，常把由实验测定的物质的比热，列成表格，便于查找。　　课本中列出了几种物质的比热，请同学们查出铝的比热及它的单位。你能具体地说明铝的比热的物理意义吗？（提问）　　从表中还可以看出，各物质中，水的比热最大。这就意味着，在同样受热或冷却的情况下，水的温度变化要小些。水的这个特征对气候的影响很大。在受太阳照射条件相同时，白天沿海地区比内陆地区温升慢，夜晚沿海地区温度降低也少。所以一天之中，沿海地区温度变化小，内陆地区温度变化大。在一年之中，夏季内陆比沿海炎热，冬季内陆比沿海寒冷。　　水比热大的特点，在生产、生活中也经常利用。如汽车发动机、发电机等机器，在工作时要发热，通常要用循环流动的水来冷却。冬季也常用热水取暖。　　4．小结　　通过一些具体问题的讨论，使学生进一步理解比热的概念。　　(1)在做课本的实验时，把水改换成蓖麻油，那么煤油和蓖麻油哪一个升温快？为什么？(2)把质量相同的铝块、铜块、铅块放到沸水中加热，当沸水再次沸腾后，取出金属块，并把它们放到石蜡块上。它们都能使石蜡熔化，那么哪个金属块熔化的石蜡多呢？（四）布置作业第五章 第三节 化学能教学目标　　1. 了解化学反应过程中存在吸热和放热现象，从而让学生知道什么叫放热反应，什么叫吸热反应。　　2．让学生接受化学能的概念，知道化学能与热能一样是能的一中形式，且不同的能之间可以相互转化。　　3．知道什么是燃料的燃烧值和单位，会计算某种燃料完全燃烧放出的热量。　　4．了解提高锅炉效率和燃料利用率的措施，进行节约燃料的教育。教学过程（一）新课引入　　化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。人类的祖先从利用野火起，就已经在利用化学反应所放出的能量了。一、燃料及其燃烧值（二）进行新课1. 化学能设问：CaO与H2O反应，能量这样变化的？学生实验结论：放出热量的化学反应叫做放热反应。例如，铝片与盐酸的反应是放热反应。木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧反应也都是放热反应。把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。例如，碳酸氢铵的分解反应。设问：物质在发生化学变化时有释放热量，也有吸收热量，那么什么叫化学能？学生看课文，并且思考问题结论：物质发生化学变化时所释放的能量叫化学能，各种物质都有化学能，化学能与其他形式能之间可以相互转化。2．燃料的燃烧值：①提问：燃料燃烧是物理变化还是化学变化？说明燃料在燃烧过程中能的转化。要求学生回答：燃料在燃烧时发生剧烈的氧化反应。完全变成了另一种物质，所以燃料的燃烧是一种化学变化。在燃料燃烧过程中，燃料的化学能转化为热能。也就是我们常说的释放热量。人类使用的能量绝大部分是从燃料燃烧中获得的热能。（板书）1．在燃料燃烧过程中，燃料的化学能转化为热能放出热量。②提问：你能说出燃料的种类和常用燃料吗？要求学生答出：固体燃料：如木柴、煤等。液体燃料：如汽油、柴油。气体燃料：如煤气、天然气、氢气。③组织学生看课本30页、图3-1，并讨论图注中所提出的问题。教师启发学生回答出：四口人之家一月需要的热能，即吸收的热量是一定的，这些热量由燃料燃烧放出。燃料燃烧放出的热量与燃料的种类和质量有关。如图3-1放出同样多热量，月需木柴150多千克，而煤只需约75千克左右，石油液化气30千克左右。显然，取相同质量的柴和煤，在它们完全燃烧时煤比木柴放出的热量要多。为了比较和计算质量相同各种燃料完全燃烧时放出的热量，物理学里引入了燃料的燃烧值概念。（板书）2、燃料的燃烧值：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的燃烧值单位是焦/千克。举例：1千克干木柴完全燃烧放出约1.2×107焦的热量。则干木柴的燃烧值是12×107焦/千克。强调焦/千克的读法、写法。各种燃料的燃烧值可由表查出。课本页表中给出了几种燃料的燃烧值提问：烟煤的燃烧值是多少？并解释其意义。要求学生答出：烟煤的燃烧值是2.9×107焦/千克。它表示1千克烟煤完全燃烧放出的热量约是2.9×107焦。教师：燃料的燃烧值是以完全燃烧来定义的。“完全”二字不省略，也不可用“充分燃烧”来代替，否则在质量相同条件下，燃料燃烧放出热量的多少就无法比较。④燃料完全燃烧放出热量的计算：已知烟煤的燃烧值是2.9×107焦/千克，求3千克烟煤完全燃烧放出的热量是多少焦。解：烟煤燃烧值：2.9×107焦/千克1千克烟煤完全燃烧放出的热量的2.9×107焦/千克。2千克烟煤完全燃烧放出的热量是2.9×107焦×2=5.8×107焦。3千克烟煤完全燃烧放出的热量是：2.9×107焦×3=8.7×107焦。总结；燃料完全燃烧放出热量的计算公式。（板书）3．燃料完全燃烧放出的热量=燃料的燃烧值×燃料的质量。燃料燃烧值的单位是焦/千克。质量的单位是千克，热量的单位是焦。3．有效利用燃料：①炉子的效率：组织学生看课本31页图3-2，工业生产或日常生活中用煤烧水、烟囱里冒出浓浓的黑烟，说说你有何体会。教师：烟囱里冒出的黑烟是燃料没有完全燃烧、散发到空气中的燃料微粒。燃料燃烧放出的热量比按燃烧值计算出的数值要小。烟囱中冒出的黑烟温度很高，带走了一部分热量。还有一部分热量传给炉壁等部件以散热的形式散失了。烧水时，被水吸收的热量只是燃料燃烧放出热量的一部分。炉子有效利用的热量与燃料完全燃烧放出热量之比，叫做炉子的效率。（板书）4．有效利用燃料：②有效利用燃料的途径：教师介绍：（板书）②有效利用燃料的途径：让燃料燃烧尽可能充分。减少热量损失。③有效利用燃料是节约能源的重要措施。阅读课本32页第二自然段。向学生进行节约燃料的教育。（三）复习巩固本节学习知识要点。1．人类怎样获得大量的热能？2．什么叫燃料的燃烧值？单位是什么？3．完全燃烧0.5千克的酒精，放出多少热量？4．什么叫炉子的效率？如何有效利用燃料？第五章 第四节 热机教学目标　　1．常识性了解四冲程内燃机的构造和工作原理。　　2．了解热机中能的转化。　　3．了解汽油机和柴油机的主要区别。教具　　1．汽油机和柴油机的模型。　　2．内燃机做功冲程演示器。　　3. 汽油机课件教学过程（一）复习提问　　1．改变物体内能的两种方法是什么？　　2．内能有哪两方面的主要应用？举例说明。　　3．什么叫热机？举出几种常见的热机说明热机中能的转化。（二）进行新课引入提问：内燃机是指燃料直接在气缸内燃烧的热机内燃机有哪两种？本节将要学习汽油机和柴油机这两种内燃机的构造、工作原理以及它们之间的不同点。（板书）热机；1．汽油机(1)简介什么叫汽油机指出汽油在汽油机气缸内燃烧、生成高温高压燃气，燃气推动活塞而做功。燃气的内能转化为活塞运动的机械能。(2)汽油机的构造：教师结合汽油机模型演示讲解汽油机的构造。并指出和演示什么叫做一个冲程（板书）1．汽油机的构造：气缸、活塞连杆、曲轴、进气门、排气门、火花塞。活塞在汽缸里往复运动、活塞从气缸的一端运动到另一端叫做一个冲程讲解火花塞时，要演示火花塞产生电火花的现象，讲明它的主要功能是点燃汽油的作用。讲解并演示曲轴转动，说明活塞在汽缸中往复运动，通过曲轴变成转动。讲解进气门和排气门的开合，要说明它是由齿轮巧妙组合控制，以解开学生的疑点。(3)汽油机的工作原理教师演示汽油机模型。提问活塞在气缸中往复运动，有无规律？指出多数汽油机是由吸气、压缩、做功和排气四个冲程不断循环、周而复始连续工作的。①吸气冲程：教师演示汽油机吸气冲程要求学生注意观察：活塞运动方向，进气门和排气门的开合情况。吸气冲程的作用是什么？看课本34页图3-8甲。学生回答，教师小结：吸气冲程、活塞由上端向下端运动，此时进气门打开，排气门关闭。活塞向下运动使气缸里的气体体积变大，压强减小（低于大气压）于是汽油和空气组成的混合物从进气门被吸入气缸里。②压缩冲程：教师演示汽油机模型压缩冲程要求学生观察进气门、排气门和活塞在气缸中的运动情况。压缩冲程能的转化。学生回答，教师小结：压缩冲程进气门和排气门都关闭，活塞向上运动压缩汽油和空气燃料的混合物做功，活塞的机械能转化为燃料混合物的内能，压强变大，温度升高。③做功冲程：教师演示汽油机模型做功冲程，要求学生观察活塞运动方向，进气门排气门的开闭情况以及火花塞产生的电火花（汽油机模型是用小灯泡的发光表示火花塞产生电火花），并说明做功冲程能的转化。学生回答，教师小结：压缩冲程末尾，火花塞产生电火花，使燃料猛烈燃烧，产生高温高压燃气。高温高压燃气对活塞做功，推动活塞向下运动，并通过连杆带动轴转动。此时进气门和排气门均关闭。在做功冲程中，燃气的内能转化为活塞运动的机械能。教师用汽油机做功冲程演示器，演示做功冲程，以加深对这个冲程的了解。汽油机做功冲程演示器可自制，简介如下：取直径约9厘米的马口铁罐头盒做气缸。在罐头盒底中央凿孔恰能按装上汽车汽油机用火花塞将其罐口向上固定于铁架台上。用导线将产生高电压的感应圈和火花塞连接好。以开关控制电路之通断。以罐盒盖做活塞。并将装有汽油的喷雾器准备好。演示时，用喷雾器向罐盒内喷入少量雾状汽油，将罐盖盖于罐口，接通电源使感应圈工作，由于火花塞产生电火花点燃罐内汽油和空气的混合燃料，产生高温高压燃气，将罐盖向上冲起。提问：说说做功冲程能的转化。答：汽油在气缸中猛烈燃烧，汽油的化学能转化为内能、释放热量。高温高压燃气膨胀对活塞做功，燃气的部分内能转化为机械能。④排气冲程：教师演示汽油机模型的排气冲程，观察活塞运动方向和进气门和排气门的开闭情况。并说明此冲程的作用。学生回答：教师小结：排气冲程、活塞向上运动、进气门关闭、排气门打开、废气被排到气缸外。教师总结并（板书）2．汽油机是由吸气、压缩、做功和排气四个冲程的不断循环来保证连续工作的。说明：在开始运转时，要靠外力先使曲轴转动起来。由曲轴通过连杆带动活塞运动，待汽油机发动起来，它才能自己工作。（4）应用：简介汽油机轻巧的特点，及常用在汽车、飞机和小型动力机械上面。2．柴油机(1)柴油机的构造和工作过程：教师要求学生阅读课柴油机一段课文。思考：柴油机与汽油机比较，在构造上、工作过程有哪些异同点？在学生自学的基础上，组织学生就上述问题进行讨论，教师结合柴油机的模型，进行演示和讲解。①汽油机和柴油机在构造上的异同：柴油机的构造和汽油机相似，主要的不同是柴油机气缸顶部没有火花塞，而有一个喷油嘴。由此喷油嘴可向气缸内喷入雾状柴油。（板书）3．柴油机：①柴油机气缸顶部没有火花塞，而有一个喷油嘴。其它构造与汽油机相似。②柴油机与汽油机工作过程的异同，柴油机的工作过程与汽油机一样也分为吸气、压缩、做功、排气冲程不同的是：柴油机在吸气冲程吸入气缸的是新鲜空气、而汽油机吸入的则是汽油和空气的混合燃料。在压缩冲程末汽油机是靠火花塞产生电火花，使燃料燃烧。而柴油机是在压缩冲程末、从喷油嘴喷出雾状柴油遇到热空气立即燃烧（汽油机的点火方式叫点燃式，柴油机的点火方式叫压燃式）。由于柴油机中燃气的温度和压强比汽油机中燃气的温度和压强高，所以做功冲程里柴油机燃气做的功也比较多。(2)提问：说出柴油机的应用和优缺点。教师小结：（板书）②柴油机的工作过程是由吸气、压缩、做功和排气四个冲程的不断循环来连续工作的。③柴油机吸气冲程吸入气缸里的只有空气。④柴油机的点火方式叫压燃式。汽油机的点火方式叫点燃式。⑤柴油机燃气做的功较汽油机燃气做的功多。（三）总结本节知识要点：1．汽油机和柴油机的工作过程包括哪四个冲程？2．分析四冲程汽油机压缩冲程和做功冲程中能的转化。3．比较汽油机和柴油机在构造上、工作过程中的异同点。（四）布置作业
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备课人：龙港一中 徐孝路《自然科学》教案（初二下学期）
第一章 氧气 物质结构的初步知识第一节 氧气的性质和用途 第1课时
教学目标：1、使学生了解氧气的物理性质；使学生掌握氧气的化学性质。2、培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。3、通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。教学重点和难点：氧气的化学性质及其现象的描述。教学方法：讲授法、实验演示法。教 具：1、仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。 2、药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。 3、其它：火柴。
板书设计： §1-1 氧气的性质和用途一、物理性质：1．无色、无味的气体。 2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。 4．液态、固态均为淡蓝色。二、化学性质 点燃1．碳+氧气 二氧化碳 点燃2．硫+氧气 二氧化硫 点燃3．磷+氧气 五氧化二磷 点燃4．铁+氧气 四氧化三铁
教 学 过 程
教 师 活 动提问：1、空气的成分按体积算，最多的是( )，其次是( )，还有( )和( )等？我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？2、氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？3、红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？ 上面我们认识了氧气的一些性质，这节课我们具体的来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。教师：出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气能溶于水吗？提问：鱼生活在水中，需要氧气吗？它呼吸的氧气来自哪里？靠什么呼吸？由此可推知氧气的溶解性如何？教师纠正：氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。1体积的水中只能溶解30毫升的氧气。另外，氧气的密度比空气略大。设疑：氧气有哪些化学性质？提问：什么叫化学性质？教师：既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。 【演示实验1】木炭在氧气中燃烧1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（有没有什么变化？）2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 点燃【板书】1．碳+氧气 二氧化碳【演示实验2】硫在氧气中燃烧将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。教师：这种带刺激性气味的气体是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么许多城市禁止燃放烟花爆竹？结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。 点燃【板书】2．硫+氧气 二氧化硫【演示实验】磷在氧气中燃烧演示：将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。教师：红磷在氧气中燃烧生成的物质叫五氧化二磷。烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。请同学写出此反应的表达式。 点燃【板书】3．磷+氧气 五氧化二磷【演示实验4】铁丝在氧气中燃烧教师：观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？演示：将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。提问：生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？教师：此黑色固体的名称是四氧化三铁。结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请同学写出此反应的表达式。 点燃【板书】4．铁+氧气 四氧化三铁【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（ ）。由此可见：氧气的化学性质比较（ ）。【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。学生观察后提问：为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？教师：带火星的木条在氧气中再次燃烧起来的现象叫复燃。【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？知识反馈：课堂练习1．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是 （ ）（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝2．铁丝在氧气中燃烧的生成物是 （ ）（A）氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁 3．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是( )（A）硫粉 （B）铁丝 （C）木炭 （D）镁带4．检验氧气的方法是 （ ）（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味5．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ） 先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量6．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧( )（A）碳 （B）硫 （C）蜡烛 （D）磷7．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）课后练习：1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）（A）难溶于水 （B）密度比空气大（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（ ），磷在氧气中燃烧（ ），碳在氧气中燃烧（ ），硫在氧气中燃烧（ ）。（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰（C）火星四射 （D）产生大量白烟（E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光3．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）（A）有可燃性 （B）能支持燃烧（C）不溶于水 （D）密度比空气小4．检验氧气的方法是 （ ）（A）加入澄清的石灰水 （B）伸入燃烧的木条（C）加水观察气体的溶解性 （D）伸入带火星的木条 学 生 活 动回答：1、（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）思考得出结论：氧气是没有颜色、没有气味的气体。2、物理性质3、化学性质观察并回答：①无色、气体，②无味，③可溶或不溶回答：需要；靠鳃从水中呼吸得来。由此可知氧气能溶解在水中 回答：物质在化学变化中表现出来的性质。观察、思考。描述现象：1．无 2．剧烈燃烧、发白光回答：木炭与氧气反应是有条件的。3．石灰水变浑浊。回答：二氧化碳回答：点燃；生成二氧化碳。观察并描述现象1．发出淡蓝色火焰。2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。总结并写出反应表达式观察并描述现象剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。回答：白色、固体总结并写出反应表达式。观察：瓶底有少量水。描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。讨论：会引起集气瓶炸裂。回答：防止集气瓶炸裂。总结并写出反应表达式 (更剧烈) (活泼)观察现象：木条燃烧起来了。思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。回答：将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则证明此气体为氧气。思考并完成课堂练习，学生逐个回答出答案并分析题目。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第一节 氧气的性质和用途 第2课时
教学目标：使学生了解氧气的用途，使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。使学生初步理解化合反应；使学生了解氧化反应。逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳、总结中， 初步建立化合反应及氧化反应的概念。教学重点和难点：化合反应和氧化反应的概念的建立。教学方法：演示实验法、谈话法。教学用具：1、仪器：集气瓶、燃烧匙。 2、药品：蜡烛、石灰水、氧气。 3、其它：火柴。
板书设计： §1-1 氧气的性质和用途三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。四、氧化反应：物质与氧气发生的反应。 点燃 石蜡+氧气 水+二氧化碳
教 学 过 程
教 师 活 动【问题引入】我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。【问题讨论】观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？教师肯定：化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。【板书】三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。【投影】课堂练习一。指导学生做课堂练习一1．下列反应中属于化合反应的有 （ ）氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 （B）水→氢气+氧气（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D）镁+氧气→氧化镁2．下列反应中不属于化合反应的有 （ ）（A）铁+氧气→四氧化三铁（B）碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠（C）乙块+氧气→水+二氧化碳（D）氨气+水+氯化氢→氯化铵3．“化合反应就是两种物质反应生成一种物质的反应”。这句话对吗？为什么？【问题讨论】盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为什么？【问题讨论】上面讨论过的反应，还有什么共同点？教师：从这些反应中都有氧气参加反应，又可将这些反应归为氧化反应。【板书】四、氧化反应：物质与氧气发生的反应。【问题讨论】氧化反应的定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在方字表达式的哪一边？学生回答教师说明：以上是氧化反应的一种判断方法。【投影】课堂练习二。指导学生做课堂练习二4．下列反应属于氧化反应的有 （ ） （A）水+二氧化碳→碳酸 （B）氧化汞→汞+氧气（C）甲烷+氧气→水+二氧化碳 （D）碳+氧气→二氧化碳 5．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 （ ）（A）铁+氧气→四氧化三铁（B）氨气+氯化氢→氯化铵（C）磷+氧气→五氧化二磷 （D）氯酸钾→氯化钾+氧气6．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是（ ）（A）水→氢气+氧气 （B）镁+氧气→氧化镁（C）水+二氧化碳→碳酸 （D）酒精+氧气→水+二氧化碳7．下列说法是否正确？为什么？（1）一个反应属于化合反应，它一定同时又属于氧化反应。（2）糖溶于水得到糖水，这是一个化合反应。教师：由以上的讨论可知，化合反应不一定是氧化反应【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧1．将点燃的蜡烛伸入装有氧气的干燥的集气瓶中。2．在集气瓶中加少量澄清的石灰水振荡。【问题讨论】由观察到的现象，可知蜡烛燃烧后生成什么物质？请同学写出此反应的文字表达式。 点燃【板书】石蜡+氧气 水+二氧化碳【问题引入】此反应是否为化合反应？为什么？此反应是否为氧化反应？为什么？化合反应是否一定是氧化反应？为什么？【指导学生小结】【问题讨论】氧气有哪些用途呢？氧气的用途与氧气的性质有什么关系？随堂检测：1．下列反应中属于化合反应的是 （ ） 点燃（A）铜绿 氧化铜+水+二氧化碳 点燃硫+氧气 二氧化硫 点燃（C）石蜡+氧气 水+二氧化碳 （D）锌+硫酸 硫酸锌+氢气 2．下列关于化合反应的定义叙述正确的是 （ ） （A）物质在氧气中燃烧的反应（B）两种物质生成一种物质的反应（C）物质与氧的反应（D）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应3．下列关于氧气的用途叙述正确的是 （ ） （A）能助燃 （B）作火箭的助燃剂（C）能使铁生锈 （D）焊接或切割金属 学 生 活 动写反应的文字表达式： 点燃1．碳+氧气 二氧化碳 点燃2．硫+氧气 二氧化硫 点燃3．磷+氧气 五氧化二磷 点燃4．铁+氧气 四氧化三铁观察、归纳，回答：反应物都是两种，生成物都是一种。看书划重点思考并完成课堂练习一：A、DC不对。凡是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应都是化合反应思考并回答：不是。因为盐与水形成盐水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。观察得出结论：1．都要点燃；2．都有氧气参与反应。思考并回答问题：反应物；应写在文字表达式的左边。做课堂练习二C、DA、CB错。水+二氧化碳→碳酸 这个反应是化合反应但不是氧化反应。错。因为糖溶于水得到糖水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。观察并描述现象1．剧烈燃烧，集气瓶中壁上出现无色液滴。2．石灰水变浑浊。回答：生成水和二氧化碳。总结反应的文字表达式。 回答问题：不是，因为生成物不止一种。是，因为是物质与氧气发生的反应。不是，两种反应分类时强调的角度不同，前者强调的是生成物必为一种，后者则强调反应物要与氧反应归纳、小结：氧气通常在氧化反应中提供氧，使其它物质发生氧化反应，因此氧气具有氧化性，常用做氧化剂。看书、划重点，对氧气的用途与性质的关系进行总结归纳。回答：氧气的用途是由氧气的性质决定的。学生做随堂检测。
教学评价：总体学生掌握的较好，但还有一部分学生对氧化反应中的氧化剂的判断和氧化剂的性质掌握的不是很好。对一些实验现象的描述还不完善，较多的学生对这几种实验的现象记忆不准确。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第二节 燃烧和缓慢氧化
教学目标：了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自然现象以及它们与燃烧之间的区别和联系；引导学生联系生产及生活实验得出防火、灭火及预防自然的一些有效措施；使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件；外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。教学难点：了解燃烧的条件。教学方法：实验讨论法。教学用具：1．仪器：烧杯、球胆、玻璃管、薄铜片（或铝片）、试管。 2．药品：白磷、红磷、热水（60℃以上）、氧气。
板书设计： §1-2 燃烧和缓慢氧化一、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。二、燃烧的条件1．可燃物要与氧气接触；2．要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点）三、燃烧的现象△爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧，骤然产生大量气体，放出大量能量的现象。四、缓慢氧化和自燃1．缓慢氧化：不像燃烧那样的剧烈发光、发热的氧气反应。2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
教 学 过 程
教 师 活 动【引入】天上的火，来到人间，火在大地燃烧，让愚昧化作文明，火在宇宙燃烧，使黑暗趋向光明！火为什么能推动人类历史前进？原始时代的人类是如何保留火种的？今天让我们对火，即燃烧作一个初步的科学解释。【板书】一、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。【演示实验】白磷的燃烧：拿一盛水的烧杯置于铁架台的铁圈上，取一小块白磷放在水中，再分别取一小块白磷和红磷放在一铜片上，再置于烧杯上。【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？演示实验2：给烧杯加热。演示实验3：往热水中通入氧气。由上述实验可知，欲使可燃物质燃烧，需具备什么条件？【板书】二、燃烧的条件1．可燃物要与氧气接触；2．要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点）【问题讨论】认识了燃烧的条件后，那灭火可采取什么措施？其原理是什么？如果炒菜时锅里的油起火，怎么灭火？端锅、泼水盖锅盖、洒沙土，哪项措施可用？为什么？那项措施为最佳措施？如果酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火？洒沙土、水冲、温布盖、灭火器，哪项措施可用？为什么？那项措施为最佳措施？“火”字加一横为“灭”，祖先造字的意思是什么？ 根据以上的知识回答下列题目：△将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内：（A）隔绝空气 （B）移开可燃物 （C）使可燃物的温度低于着火点①油锅着火时，加上锅盖 （ ）②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物 （ ）③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上 （ ）④草原着火时，在着火点周围割除草，打出防火道 （ ）【问题讨论】为什么碳、硫、磷在空气中与纯氧中燃烧现象不同？为什么小木块、刨花比大木块好燃烧？同是木材，着火点不变，那么原因是什么？【板书】三、燃烧的现象1．可燃物不同，性质不同，决定燃烧的现象不同。2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。【问题讨论】50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生的突如其来的大爆炸。造成了惊人的损失和死亡。请问：油库、面粉厂、锯木厂、纺织厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？【板书】4．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧，骤然产生大量气体，放邮大量能量的现象。【投影】食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。【问题讨论】易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积又会发生什么现象呢？演示实验3：白磷的自燃。【板书】四、缓慢氧化和自然1．缓慢氧化：不像燃烧那样的剧烈发光、发热的氧气反应。2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。【问题讨论】燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？及时巩固：△．用坩埚钳夹住镁条在酒精灯火焰上点燃，镁带燃烧发出 。在动植物呼吸、钢铁生锈的过程中都包含着 。物质在缓慢氧化的过程中会不断产生热量，秸秆、柴草等如果堆放不合理，空气不流通，时间长了会引起 。硫在空气中燃烧仅发出微弱的 火焰，而在氧气中能剧烈燃烧，呈现 火焰，这说明氧气的 与燃烧的 有关。加油站汽油蒸发接触到明火时，就会有发生 的危险，所以一定严禁 。【投影】常见易燃物、易爆物安全教育幻灯片。【问题讨论】易燃物、易爆物存放为什么不能与其它物质混存？存放、搬运时怎样才能避免意外事故？ 学 生 活 动根据已学知识可能回答：火发出的光能驱赶猛兽、邪恶。火发生出的热使人由生食肉改熟食。不断在火上添加干树枝使火不灭。记录、复述。观察实验现象，并思考。描述实验现象：铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧。根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白磷没与氧气接触，铜片上红磷燃烧的温度可能不够。加热达到燃烧的温度。向水下通入氧气。描述实验现象：铜片上的红磷燃烧，水中的白磷不燃烧。描述实验现象：水下的白磷燃烧起来需同时具备两个条件：一是温度，另一是要与氧气接触。记笔记，强化记忆 学生可能根据生活经验回答：灭火可以用水、沙、湿的被褥、二氧化碳的泡沫来隔离可燃物与氧气的接触。盖锅盖、洒沙土都可灭火。因为他们都可隔绝油与氧气的接触，还可降低油的温度，从而消除了油燃烧所必须的两个条件，而灭火。现在端锅危险，切不可端锅；油比水轻，会浮在水的上面，继续燃烧，因此此时用水灭火也不行。盖锅盖是最佳措施。洒沙土，湿布盖、灭火器均可隔离与氧气接触，可采用，酒精与水互溶不行。其中湿布盖灭火为最佳措施。就是要隔离与空气中氧气的接触。ACA、B分析讨论后，学生可能回答：氧气多少不同；可燃物的性质不同。学生会错误认为是刨花的着火点低。小、薄的可燃物与氧气的接触面积大，所以燃烧的快、剧烈。通过分析，对比记下所得的结论。议论分析得出：当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。看投影片学生可能回答：热量聚积能使食物变质，对能引发燃烧估计不到。观察思考写笔记，体会概念学生可能回答：发光放热程度、反应的速率、起始原因有区别；但都属氧化反应，都放热……耀眼的白光缓慢氧化自燃淡蓝色明亮的蓝紫色浓度 剧烈程度明火学习有着安全知识。混存万一发生事故后，由于灭火方式不同不易处理。存放一定别堆太高、太密、之间一定留有距离、不能雨淋、避免高温、注意通风、人走断电等。搬运时一定小心，轻拿轻放。
【投影】随堂检测题1．燃烧、缓慢氧化、自然的相同点是 （ ）（A）需要点燃 （B）很剧烈（C）放出大量的热 （D）属于氧化反应2．燃着的酒精灯不慎翻倒，引起酒精上桌上燃烧时，应采用的灭火方法是 （ ）（A）撒沙土盖灭 （B）用水浇灭 （C）用湿布盖灭 （D）用灭火器扑灭3．白磷的着火点40，少量白磷应保存在 （ ）（A）冷水中 （B）氧气中 （C）空气中 （D）煤油中4．在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自然现象的相同点是 （ ）（A）都产生热 （B）都发光 （C）都很剧烈 （D）都需达到着火点5．不能考虑用于油井灭火的措施是 （ ）（A）设法阻止石油喷射 （B）设法使火焰绝空气（C）设法降低石油着火点 （D）设法降低油井温度6．下列变化属于氧化反应的是 （ ）（A）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 （B）加热高锰酸钾制氧气（C）酒和醋的酿造 （D）镁条在氧气中燃烧7．扑灭少量油类着火时是用沙子盖灭，而不是用水熄灭，为什么？8．将细铜丝编成网水平放在蜡烛火焰的上半部分，烛焰被切断，造成这种现象的原因是什么？9．生活中我们常见的易燃气体或液体有 、 、 、 ，易燃物和易爆物遇到 、 或 时，极易燃烧或爆炸。因此盛放容器要牢固、密封，并标明物质名称和 ，搬运时应 。
教学评价：学生对燃烧、缓慢氧化和自燃都掌握的还可以，就是对缓慢氧化和自燃之间的相互关系理不清。另外一部分学生对什么是爆炸及其发生的原因和结果不是掌握的特别好。措施：多找一些有关这方面的实例和联系给学生多接触，进行辨别。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第三节 氧气的制取
教学目标：掌握实验制取氧气的反应原理；1．理解分解反应及其化合反应的区别；2．了解氧气的工业制法；3．了解催化剂和催化作用的概念；4．初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；初步培养学生分析、对比和迁移 知识的能力。教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点：催化剂和催化作用的概念。教学方法：实验探索法。教学用具：1．药品：氯酸钾、二氧化锰。 2．仪器：铁架台（带铁夹）、试管、 单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。 3．其它：火柴。
板书设计： §1-2 氧气的制法一、氧气的工业制法：分离液态空气制氧气二、氧气的实验室制法1．原理（1）加热高锰酸钾 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加 热2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）3．操作要求：4．验满方法：用带火星的木条伸到瓶口验满。5．检验方法：三．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
教 学 过 程
教 师 活 动【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法：分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。学生回答后教师提出：催化剂的催化作用是改变化学反应速率，有的催化剂可以提高化学反应速率，有的可以减慢有的化学反应的速率。而且一种催化剂只能催化一种或一类的化学反应的速率，对别的化学反应则不起催化作用。例如二氧化锰只能加快氯酸钾加热分解的速率橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。【板书】二、氧气的实验室制法1．原理（1）加热高锰酸钾 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热2．催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。3．催化作用：：催化剂在化学反应中所起的作用。【投影】课堂练习一1．下列物质中含有氧气的是 （ ）（A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （D）氧化镁2．检验氧气的方法是 （ ）（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（ ）（A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气（B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是 （ ）（A）纯净的氯酸钾 （B）氯酸钾与二氧化锰的混合物（C）纯净的二氧化锰 （D）氯酸钾与二氧化锰的混合物【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？【板书】2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大） 【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？【问题】用排气法收集氧气时如何验满？【问题】如何检验氧气？【板书】 3．操作要求4．验满方法：用带火星的木条伸到瓶口验满。5．检验方法：用带火星的木条伸到瓶中检验。【问题】实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。【投影】随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是 （ ）（A）都是给固态物质加热 （B）都使用二氧化锰催化剂（C）都发生了分解反应 （D）都生成了两种物质4．写出下列反应的文字表达式： （1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（2）加热高锰酸钾制氧气5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）（A）朝下 （B）略向下倾斜（C）朝上 （D）略向上倾斜6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时7．下列变化中属于分解反应的是 （ ）（A）蜡烛燃烧 （B）分离液态空气制氧气（C）粗盐提纯 （D）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是： 、 、 、 、 、 。9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有 ；改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有 这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是 。 学 生 活 动答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。 观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。记笔记领悟答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。从氧气的物理性质思考、认识问题。答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。（2）试管夹应夹持试管中上部（3）导管伸入试管内要短。（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。答：用带火星的木条伸到瓶口验满。答：用带火星的木条伸到瓶中检验。记录并加深理解。答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。独立完成检测题CCA、C略BAD酒精灯、带铁夹的铁架台、大试管、带导管的橡胶塞、水槽、集气瓶。氯化钾和二氧化锰；锰酸钾和二氧化锰；催化剂 生成物
教学分析：教上的不足：演示实验准备不充分，在操作上不熟练，导致实验所花的时间太多，教学任务没有完成。补救措施：由于实验操作及本节内容的重要性，再花一个课时来完成这节课的内容。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第四节 分 子
教学目标：通过演示碘分子化学性质的实验，使学生理解分子的概念；了解扩散现象，了解分子运动论的有关内容；通过分子运动论的学习，理解世界是物质的，物质在不断运动的辩证观点。教学重点：分子的概念、分子运动论的有关内容。教学难点：用分子运动论知识解释某些扩散现象。教学用具：演示实验的有关仪器、药品、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、125InL烧杯2只、蒸发皿、药匙、试管、橡皮塞。碘、蒸馏水、淀粉试纸、馒头、细铁丝、火柴。
板书设计：一、分子的涵义1．分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒分子很小。二、分子运动论1．运动（温度越高，运动越快）间隔引力、斥力
教 学 过 程
教 师 活 动 1．分子的涵义（板书）演示：碘分子的化学性质。 演示前先告诉学生碘能使淀粉变蓝色，这是碘的化学性质，面粉中含有大量的淀粉。 （1）湿润的馒头接触固体碘；（馒头变蓝色） （2）加热烧杯里的碘，形成碘蒸气，湿润的馒头接触蒸气；（馒头变蓝） （3）把固体碘溶解，形成碘溶液，馒头接触溶液。（馒头变蓝） 问：当团体碘变成碘蒸气，形成碘溶液时，构成碘的碘分子有没有发生变化？（没有） 组织讨论：投影出示讨论问题。 1．碘分子有什么化学性质？ 2．碘的状态改变后，碘分子的化学性质有没有改变？ 3．是谁在保持着固体碘、碘蒸气、碘溶液相同的化学性质？ 小结：分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒（板书）。教师解释“一种” 的含义。 投影呈现材料：l滴水中大约有15万亿亿个水分子，若把水分子放大到乒乓球那么大，乒乓球就像地球那么大了。 结论：分子很小。〔板书〕 问：当馒头接触水或水蒸气时，馒头不能变色，这说明水分子与碘分子的化学性质是否相同？ 结论：同种分子性质相同，不同种分子性质不同。（板书〕 过渡：在日常生活中，经常会见到这样的现象，湿衣服会晾干；打开香水瓶盖子，很快会闻到香味，糖放在水里后，糖不见了，但水却变甜了。这些是我们熟悉的扩散现象。要解释这些扩散现象，还必须学习分子运动论的知识。 2．分子运动论（板书） 演示：碘分子运动实验。 思考：淀粉试纸并未接触碘，为什么也会变蓝？（引导学生展开想像，仿佛看到碘分子正不断地脱离碘表面，一部分碘分子运动到了淀粉试纸上。）师：当大量的分子无规则地从一处跑到另一处，可引起宏观上的扩散现象。 小结：（1）扩散现象是大量分子运动的宏观表现。 （2）扩散现象证明了分子在不断地运动。 组织讨论：投影出示讨论问题 用分子运动论的观点解释：（1）打开香水瓶的盖子后，很快闻到香味，（2）糖块放在水里后，糖块不见了，水却变甜了。 在回答完第（2）个问题后，教师补充追问：生活常识告诉我们，把糖块放人热水中要比放人冷水中溶解得快些？这是为什么？ 小结：温度越高，分子运动越快。〔板书〕演示：取内径为2cm，长度为80cm的玻璃管两支，其中一端均用石蜡封住，分别注人30cm深的酒精和水，把水倒人盛酒精的玻璃管中。 教师解释后小结：分子间存在着间隔。 组织讨论：投影出示讨论问题。 当物体受热或遇冷时，分子间隔会发生变化，请解释： 1．液态、固态物质受热会变成水蒸气。 2．蒸气冷却变成液态、固态物质。 师：进一步的研究可以知道，分子间还存在着引力和斥力。 问：1当切割木块，拉断绳子时，要花很大力气，这时分子间体现什么力？ 2．当压缩固体和液体时，也很不容易，这时分子间体现了什么力？ 小结：分子间有引力和斥力。正是这种作用才使固体、液体保持一定的体积。 在分子运动论的授课过程中，逐步完成如下板书一分子运动论1．运动（温度越高，运动越快）间隔引力、斥力课堂小结：师生一起整理本节课的课堂思路，加深对分子的概念，分子运动论观点的印象。 教师作结束语:学习了分子的知识后，使我们知道构成物质的分子是在不断运动的，也使我们了解了不少生活现象的本质原因。物质的性质、变化是由物质结构特点决定的，所以在今后，我们还将学习更多的有关物质结构的知识。作业布置：课本第14页，第l、2、3题。____________________________________________________________教学反馈：教学效果较好。 学 生 活 动讨论下面的问题： 1．碘分子有什么化学性质？ 2．碘的状态改变后，碘分子的化学性质有没有改变？3．是谁在保持着固体碘、碘蒸气、碘溶液相同的化学性质？思考：淀粉试纸并未接触碘，为什么也会变蓝？（引导学生展开想像，仿佛看到碘分子正不断地脱离碘表面，一部分碘分子运动到了淀粉试纸上。答引力斥力分子间有引力和斥力
第一章 氧气 物质结构的初步知识第五节 原 子
教学目标：1．通过实验分析，使学生理解原子的概念；使学生了解原子、分子之间的相似、相异及相互关系；用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解；通过原子结构知识的学习，使学生了解到物质是无限可分这一辨证唯物主义观点。教学重点和难点：原子的概念；原子与分子的本质区别。教学方法：实验学习法、问题解决法、情境教学法、课堂讨论法。教学用具：1．仪器：水电解装置、集气瓶 2．其它：线香、投影仪、火柴。
板书设计： §1-5 原 子原子：化学变化中的最小微粒。（原子也可直接构成一些物质，如铁） 核外电子：——带一个单位负电荷，在原子内部做高速的运动二、原子的构成 质子：带一个单位正电荷 原子核 （带正电）中子：不带电 △原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 △原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
教 学 过 程
教 师 活 动【复习】1．举例说明分子的真实存在。2．分子具有哪些性质，一一举例说明。【引入】 我们已经知道了物质的分子在化学变化中可以再分，那么它分成了什么呢？它是如何变成其它物质的分子的呢？以下先看一个实验：【演示】出示电解水的装置。往玻璃管里注满水，把下端的电极分别与直流电源的正、负极接通。观察电极上和玻璃管内发生的现象。教师：分别用带火星的线香放在两个玻璃管口、用火柴点燃两管口的气体。【讨论】 从实验看水电解后发生的是什么类型的反应？生成了哪些新的物质？反应的文字表达式如何写？【分析】 水是由大量水分子构成的。通电是却可分成氢气和氧气两种纯净物质，从这个事实我们可以得出一个结论——水分子应该由更小的微粒构成，通电时这些微粒彼此分开成氢的微粒和氧的微粒。这种微粒前人给它们的名称叫原子。【投影】 水分子在通电条件下分解示意图。【讲解】 每一个水分子由一个氢原子和一个氧原子构成，它通电后分解成为氢原子和氧原子。每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气。用化学的方法不能将氧原子或氢原子再分成更小的微粒。这节课我们就来研究原子。由上述的实验和分析可得：【板书】 第二节 原子一、原子：化学变化中的最小微粒。【设疑】 在理解了分子和原子的概念的基础上，你们能说出化学变化的实质是什么吗？【解疑】 （在学生讨论的基础上小结）化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。指导阅读教材15页的内容，让学生小结原子的性质，观看钨原子的照片，然后逐项讨论并讲解填齐下表：【讲解】有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞由许多汞原子构成，铁由许多原子构成。【板书】原子也是构成物质的一种微粒。【投影】 课堂练习一【引入】 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。指导阅读教材15页“原子结构的初步知识”。让学生小结原子的构成，然后【讲解并板书】 二、原子的构成 核外电子：——带一个单位负电荷，在原子内 部作高速的运动二、原子的构成 质子：带一个单位正电荷 原子核 （带正电）中子：不带电 △原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 △原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量小结：原子虽然很小，但是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成，原子核所带的正电量等于核外电子所带的负电量，整个原子带电中性。原子中的核外电子是在原子核外一个相当大的空间内沿着一定的轨道在作告诉的运动。 学 生 活 动回答问题：分子总是在不断地作无规则的运动；分子间是有间隙的；分子之间有引力和斥力。观察实验描述现象：电极上不断出现气泡，气体汇集在两个玻璃管的上部。描述现象：与电源正极相连的玻璃管内的气体能使带火星的线香复燃；与电源负极相连的比例观内的气体内燃烧。分解反应；生成了氢气和氧气。 通电水 氢气 + 氧气领悟观看投影片。记录并领会原子的概念。展开讨论，用分子、原子的观点分析化学变化的实质。自学，填表，总结原子的性质，对原子和分子进行比较。识记阅读课本，小结原子的构成，听取教师讲解。记录、复述、再现
课堂练习：1．用原子和分子的概念解释，水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫、碱式碳酸铜受热分解成水、二氧化碳和氧化铜各是什么变化？2．用原子、分子的观点说明下列物质的构成：氧气、氧化汞、二氧化碳、五氧化二磷、铁。3．原子（普通的氢除外）的原子的核是 （ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分4．在原子里质子数等于 （ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量5．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核6．原子和分子的根本区别在于 （ ）（A）体积大小不同 （B）质量不同（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分7．已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数
教后感：学生虽然了解了书本的知识，但是在具体哪些物质由原子直接构成，哪些物质是由分子构成还是掌握的不好。其次学生对“原子核带的正电荷是等于质子所带的正电荷”总是理不清；学生对“原子的核外电子在原子核外的一定空间内作高速运动”就是无法理解。最后是通过拿一个篮球，在对照书中图1-18原子、原子核的大小比较示意图才勉强让学生理解原子中的原子核所占的体积是很小的，而原子结构是立体的，在这个立体的空间里，核外电子绕着原子核在作高速的运动。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第五节 原 子 第2课时
教学目标：1．了解原子的实际质量和相对原子质量（原子量）的意义。2．培养学生能根据相对原子质量的概念来计算相对原子质量。3．培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力；培养学生的问题解决能力。教学重点、难点：相对原子质量的计算。教学方法：问题解决法教学用具：投影仪
板书设计：三、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。 该原子的质量 △原子的相对原子质量= 1/12×C-12原子的质量注意：①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量； ②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。原子量≈质子数+中子数
教 学 过 程
教 师 活 动【引入】水通电分解的实验说明了在化学反应中，原子是不能再分的微粒，但在特殊的条件下，原子还是可以再分的。【提问】原子内部结构很复杂，请一位同学来回顾一下原子的内部结构？【过渡】原子既然是一种微粒，也一定具有质量。【讲解】不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。【投影】 一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克【讲解】 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。【板书】 三、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1/12×1．993×10-26千克≈1．66×10-27千克， 2．657×10-26千克则氧的原子量= =1666×10-27千克 该原子的质量即原子的原子量= 1/12×C-12原子的质量课堂练习：1．一个铁原子的质量是9．288×10-26千克，一个氢原子的质量是1．674×10-27千克，一个碳原子的质量是1．993×10-26千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。【设疑】 原子量是原子的真实质量吗？【讲解并板书】 注意：①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量；②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。【讲解】 课本最后的附录I就是相对原子质量表，第二章表2-3是党见的原子量的近似值，化学计算采用原子量的近似值。【提问】1．相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现出原子的实际质量大小？2．相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？【投影】名称 核电荷数 质子数 中子数 电子数 原子量 氢 1 1 0 1 1 氦 2 2 2 2 4 碳 6 6 6 6 12 氮 7 7 7 7 14 氧 8 8 8 8 16 钠 11 11 12 11 23 磷 15 15 16 15 31【讲解】 从这一组数据可以看出，质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的1/12，而电子的质量很小，相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表示的原子的质量，你能得到原子量的一个近似计算公式吗？【板书】 原子量≈质子数+中子数【小结】 指导学生小结本节课的重要内容，然后总结：掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系；能用分子，原子的观点分析化学反应的实质；了解原子的组成及与原子量的关系。 学 生 活 动答：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成的，原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成，整个原子不显电性。观看投影，感性认识原子质量是很小的。记录，以公式的方式记忆原子量的概念。做练习，作好后一位学生站起来公布答案：铁—56；氢—1；碳—12；其余同学与之对照。领悟原子量与原子的其实质量的区别，记录笔记。看课本，认识相对原子量表。答：能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。答：数值比较简单，便于书写、记忆、运算。观看投影，分析出电子的质量比质子和中子的质量小得多，从而得出原子量与原子组成的关系。思考：回答记录小结本节课的重点
附5：随堂检测1．原子（普通的氢除外）的原子的核是 （ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分2．在原子里质子数等于 （ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核4．原子和分子的根本区别在于 （ ）（A）体积大小不同 （B）质量不同（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分5．一个碳原子的质量是1．993×10千克，碳的原子量为 （ ）（A）12克 （B）1．993×10-26 （C）12 （D）1．66×10-27 6．已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数
教学反馈：教学效果较好。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第六节 元素 元素符号
教学目标：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质、化合物和氧化物；4．培养学生归纳和比较能力；通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。教学重点：元素概念的建立和正确书写并熟记元素符号；教学难点：元素的概念和元素与原子的比较教学方法：启发式讲授法、讨论练习法。教学用具：投影仪。
板书设计： §1-6 元素 元素符号一、元素1．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2．单质和化合物①单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。②化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。③氧化物：只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。二．元素的存在形态1．游离态 2．化合态三．元素符号1．元素符号写法：“一大二小”2．元素符号的意义：
教 学 过 程
教 师 活 动【复习讨论】 二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？【提问】 氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？【讲述】 凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。【板书】 一、元素1．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。【讨论】 质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？【说明】 只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。【引入】 指出下列各种物质的组成元素：氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾。引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念【讲述并板书】 2．单质和化合物①单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。②化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。【投影】 二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁分别由什么元素组成？组成元素有什么特点？根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的概念。【讲述并板书】 ③氧化物： 只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。【阅读】 指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。【讲解】 元素在自然界中一般有两种存在形态。以单质形态存在的叫做元素的游离态；以化合物形态存在的叫做元素的化合态。【板书】 二、元素的存在形态1、游离态 2、化合态【提问】 氧气中的氧元素以什么形态存在？氯酸钾中各元素于什么形态存在？【讲解】 以上我们学习了元素、单质和化合物的概念，那么在化学上能不能用一种符号把它们表达出来，这就是【板书】 三、元素符号【讲解】 为了便于交流和统一使用，世界各国的化学工作者在1860年召开的大会上制定了国际统一的符号来表示不同的元素，这种符号就是元素符号。【板书】 1．元素符号的书写原则：一大二小【讲解】 元素符号用该元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如：O、N、C、S就依次表示氧元素、氮元素、碳元素和硫元素。如果几种元素符号的第一个字母相同，可以再附加一个小写字母来区别。如Cl表示氮元素；Ca表示钙元素；Cu表示铜元素。【讲解】 人类认识的元素已有一百十几种，而常见的元素只有几十种，课本表1-2中共出现24种常见元素，我们不仅要会规范的书写而且要熟记这些常见的元素符号指导学生阅读表1-2，要求元素符号和名称一一对应，边读边记。【设疑】 元素是如何分类的，元素符号有何意义呢？【讲解并板书】 1、元素一般分为金属、非金属和稀有气体三类。2、元素符号的意义①表示某一种元素，如Ca表示钙元素；②表示该元素的一个原子，如Ca表示一个钙原子。【讨论】 微粒符号“H”和“2H”的含义【小结】 学 生 活 动思考寻找共同原子。回答：相同的原子是氧原子。回答：它们的核电荷数即质子数都是8。领悟理解记忆思考、讨论，得出答案：是属于同一种元素，因为它们的质子数相同，都是11。答：组成元素分别为O；N；C；S；Fe；C、O；H、O；P、O；K、Cl；K、Cl、O。分析、讨论得出：分析、讨论：分别由C、O；P、O；Fe、O组成。它们都是由两种元素组成，而且其中一种是氧元素。理解记忆记录答：游离态；化合态。看书并回答阅读课本，识记27个元素符号，规范书写常见元素符号。强化记忆记录讨论：“H”可表示氢元素和一个氢原子；“2H”只表示2个氢原子。回忆，整理本节课新知识，归纳前面的知识。
巩固练习：1．元素是具有 的一类 的总称。2．氧化镁和氧气中都存在着 元素。3．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）（A）原子量 （B）中子数 （C）质子数 （D）电子数4．二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有 （ ）（A）氧气 （B）氧原子 （C）氧分子 （D）氧元素5．二氧化硫是由硫 和氧 组成的。6．下列物质中：（A）空气 （B）氧气 （C）二氧化碳 （D）氯酸钾 （E）五氧化二磷 （F）红磷 （G）高锰酸钾 其中属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。7．某药品说明书中标明该药品的成分为：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指 （ ）（A）分子 （B）原子 （C）元素 （D）无法确定8．用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起来。 钠 铁 硫 铁 钡 碳 氮 氯 氖 N Fe Ba O S Cl C Ne Na9．微粒符号：（1）“O”表示 ；（2）“2O”表示 。10．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。（1）猛MN （2）钙CA （3）绿CL ；（4）镁Ma （5）钠Ne （6）汞HG ；11．氯酸钾中含有 （ ）（A）三个氧元素 （B）三个氧分子 （C）氧元素 （D）三个氧原子12．下列元素符号书写错误的是 （ ）（A）MN（锰） （B）Cu（铜） （C）Na（钠） （D）Al（银）13．下列物质属于化合物的是 （ ）（A）水蒸气 （B）氮气 （C）液态氧 （D）水银14．符号“S”表示 （ ）（A）硫元素 （B）硫的原子核 （C）一个硫元素 （D）原子量
教后感：学生对记忆元素符号有点困难，对元素符号的意义比较难以说明。另外对单质和化合物的区别还是比较模糊，做练习时有的困难。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第七节 分子式 相对分子质量 分2个课时教学
教学目标：理解分子式的涵义和意义；初步学会一些简单物质的分子式的写法与读法；了解相对分子质量的涵义，初步学会根据已知的分子式，计算物质的相对分子质量、组成元素的质量比及某一元素的质量分数；培养有关分子式的计算能力。教学重点：分子式的含义和分子式的正确书写；根据分子式的有关计算；教学难点：分子式的书写和分子式前及分子式中有关数字的意义。教学方法：读书、讨论，讲述等综合教学方法。教学用具：投影仪。
板书设计：
教 学 过 程
教 师 活 动【提问】 投影：写出下列元素符号或名称：1．H N C P Na Al Fe Ba Mn2．氧 氯 硅 镁 锌 铜 钙 银 钾 巡视，对个生进行指导。 组织相邻同学之间交换评阅。要求认真，指出优、缺点，得出分值，（每个符号或名称1分），然后进行全班统计。【提问】 H、Na各表示哪些涵义？提示：从品种、颗粒、质量三个方面思考回答【引入】 元素可以用元素符号表示。由元素组成的物质怎样来表示呢？人们通过科学实验认识到，任何纯净物都有固定的组成，即：一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比和原子个数比都是一定的。为了便于认识和研究物质，在化学上怎样表示物质的组成？【板书】 第四节 化学式 式量指导学生看书p.39~p.40第5行【投影】 阅读提纲：1．什么叫化学式？化学式是怎样得出来的？2．通过水的化学式HO，你可以知道些什么？3．什么叫分子式？【板书】 （在学生讨论后，归纳小结）一、化学式1．定义：用元素符号表示物质组成的式子。例：O、HO2．化学式的涵义：（1）表示这种物质（2）该物质由哪些元素组成（3）表示组成该物质中各元素的质量比【投影】 课堂练习一 （见附1）指导学生完成练习一【板书】 3．简单物质化学式的写法和读法（1）单质化学式的写法①金属：例如铁、镁②非金属：例如硫、氧气③稀有气体：例如氦（2）简单练习二（见附2）例：二氧化碳、五氧化二磷【投影】 课堂练习二（见附2）指导学生完成课堂练习二【板书】 二、根据化学式的计算指导学生看书，课本第41页第8行至最末行。【投影】 阅读提纲：1．什么叫式量，单位是什么？2．计算物质的式量的依据是什么？3．根据物质的化学式，可以进行哪些计算？ 【板书】 1．计算物质的式量例1．计算水（HO）的式量HO=1×2＋16＝18例2．计算二氧化碳（C O）的式量C O=12+16×2=44例3．计算氯酸钾（KC）的式量KC=39+33．5+16×3=122．52．计算组成物质的各元素的质量比例1．计算水（HO）中氢和氧元素的质量比H：O=1×2：16=1：8例 2．氧化铁（）中铁元素和氧元素的质量比Fe：O=56×2：16×3=112：48=7：33．计算物质中某一元素的质量分数例1．计算水中（HO）氢元素的质量分数例 2．计算硝酸铵（）中氮元素的质量分数【投影】 课堂练习三（见附3）指导学生完成课堂练习三【小结】 以二氧化碳的化学式为例，总结化学式的涵义。找学生指出C O的涵义，在正确回答的基础上，再说出2 C O的意义：【投影】随堂检测（见附5） 学 生 活 动根据投影作答。要求字迹清楚整齐，英文大、小写规范。相互交换认真评阅一个学生起立回答（即钠的原子量23）思考看书、讨论，回答问题。归纳、小结化学式的涵义。看书：课本第四节第39页至第40页第5行。记笔记　　　做练习一 练习书写化学式的方法，找出书写简单物质化学式的规律。做练习二看书、思考提纲中的问题。做练习三找两名学生板书做练习中的式量和的氮元素质量分数回答C O的涵义①表示二氧化碳的这种物质②表示1个二氧化碳的分子③表示每个二氧化碳的分子是由1个碳原子和两个氧原子构成④通过计算还可知C O的式量为44C O中碳元素与氧元素质量比为12：32（或3：8）C O中碳元素或氧元素的质量分数完成随堂检测
附1：课堂练习一1．写出化学式O、HO、C O、KC、KMn的涵义。附2：课堂练习二2．下列化学式中，书写错误的是 （ ）（A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁 （D）三氧化硫（）3．化学式的读法是 （ ）（A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化铁 （D）二氧化二铁4．写出下列物质的化学式：铜 、碳 、氧气 、水 。5．“某化某”通常是指由 种元素组成的化合物。下列物质的化学式为：（1）氯化钠（一个氯原子、一个钠原子） （2）二氧化碳（二个氧原子、一个碳原子） （3）氧化钙（一个氧原子、一个钙原子） （4）五氧化二磷（五个氧原子、二个磷原子） 6．写出下列化学式所代表的物质名称： 、 、 7．写出化学符号：O、2O、、2表示的意义。附3：课堂练习三8．下列物质的式量为： 、 9．式量的计算式为 （ ）（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2 （C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×210．2 HO式量的计算式为 （ ）（A）2+1×2+16 （B）2×1×2×16（C）2 ×（1×2+16） （D）2×1×2+1611．H的式量为 ，在H中氢、氧三种元素的质量比是 。12．尿素 中氮元素的质量分数是 ，中铁元素的质量分数是 。附5：随堂检测1．下列叙述中错误的是 （ ）（A）化学式是用元素符号表示物质组成的式子（B）一种物质只有一个化学式（C）化学式只能表示物质的组成元素，不能表示所含元素的质量比（D）化学式是通过实验测定物质的组成，然后得出来的2．式量是 （ ）（A）该物质中所有元素原子量的总和（B）一个分子中所含元素原子质量之和（C）化学式中各原子的质量之和（D）化学式中各原子的原子量之和3．下列对式量的判断正确的是 （ ）（A）化学式不同，其式量也一定不同（B）某物质含分子数越多，则该物质的式量也会越大（C）氧气的式量为32克（D）KC的式量为122．54．下列化学符号表示两个氢分子的是 （ ）（A）2H （B）H （C）2H （D）HO5．用数字和化学式表示出：（1）五个氧分子 （2）2个水分子 （3）四个硫酸分子 （4）10个氢氧化钠分子
第一章 氧气 物质结构的初步知识第八节 化合价
一、教学目标1．了解化合价的涵义。2．了解并熟记元素的化合价。3．让学生初步学会根据化合价写出分子式和根据分子式计算元素化合价的方法。4．培养学生分析问题、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。二、教学丞点与难点教学重点：化合价的涵义和分子式与化合价的关系。教学难点：理解化合价的涵义与规律。
板书设计：第八节 化合价〔板书〕（一）化合价的涵义（二）常见元素化合价的一些规律1.化合价有正、负之分。2.在化合物里，通常金属元素显正价3.在单质分子里元素的化合价为零4.有些元素的化合价是可变的（三）化合价和分子式
教 学 过 程
教 师 活 动（引言）我们研究化合物的组成，可以把化合物分解为构成化合物的分子、原子，搞清构成化合物分子的原子种类和数量关系。（提问）为什么氯化氢的分子式是HCI，而不是其他形式？为什么水的分子式是H2O，而不是HO或HO2？ 〔讲解〕上述四个分子式说明，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。 第八节 化合价〔板书〕 （一）化合价的涵义（板书〕 〔讲解）根据上述四种物质的分子式作简要分析，具体指出各元素的化合价。 （二）常见元素化合价的一些规律。〔板书） 〔指导学生阅读）课本第25－26页上面一部分，读后师生共同归纳常见元素的一些规律。 ｛投影） 1．化合价有正、负之分。 2．在化合物里，通常金属元素显正价（氢显十l价），非金属元素显负价（氧显一2价）。 3．在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零。 4．在单质分子里元素的化合价为零。（为什么？） 5．有些元素的化合价是可变的。 例如：在 FeO、FQO。中铁元素的化合价分别为十2，＋3价。在 CO和 CO。中碳元素的化合价分别为十2、＋4价。 让学生阅读表l－4：几种元素的常见化合价 （讲述〕常见元素的化合价是学习化学的重要基础知识，必须熟记。怎样记忆这些化合价呢？如果把各种元素的化合价单独记忆显而易见不是最佳方法。让我们来仔细分析表中的内容，能不能把相同化合价的元素配在一起，找出其中是否存在一定的规律。（投影）正价：＋l价：K、Na、Ag、H＋2价：Ca、Mg。Ba、Zn。＋3价：AI 负价：－l价：F、CI、Br、1．-2价：O、S－3价：N 〔讲解〕我们能不能用简单易读易记的顺口溜把它们表述出来呢？ ［投影〕 ［练习）学生背诵顺口溜。 6．某些原子团也表现出一定的化合价。 原子团名称：硫酸根 氢氧根 铵根 碳酸根 硝酸根 化合价： -2 -1 +1 -2 -1 （要求学生能逐步识记） （投影）练习：①标出下列物质中各元素的化合价。 HCI、H2O、NH3、C。O、N。Cl、A12O3、P2O5、ZnS、Fe 〔讲解）注意：元素的化合价的数值应标在元素符号的正上方。 〔过渡〕化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的重要性质，而化合物的分子式是这种性质的体现，因此两者有密切的关系。 （三）化合价和分子式（板书〕 1．应用化合价书写化合物的分子式 例：已知铝显＋3价，氧显－2价，写出氧和铝两种元素组成的分子式。 解：(1)按规则写出两种元素的元素符号：AIO +3-2 ( 2)在各元素符号的上方标出相应的化合价：AIO (3)用交叉法写出分子式：Al2O3--AI2O3 ④检验：（＋3）*2＋（－2）*3＝6－6=0（正确） 〔小结）应用元素的化合价能书写化合物的分子式。但应该注意只有确切知道某种化合物实际存在时才能进行，切不可任意写出实际不存在的物质的分子式。 （投影〕学生练习：③写出磷＋3、＋5价形成氧化物的分子式。 ③已知M元素的化合价为＋a价，N元素的化合价为．b价，写出M、N形成化合物的分子式。 2．根据分子式计算元素的化合价。 例：已知高锰酸钾的分子式为 KMnO4，钾的化合价为＋二价，氧的化合价为－2价，求锰的化合价。 解：设锰的化合价为X，根据化合物中正负化合价代数和为零得：（＋l）*l＋x*l＋（－2）*4＝0 x=＋7 ［投影］练习④求KCIO。中Cl的化合价？Na2SO4中S的化合价？ ［小结）简要小结本节内容。 ［作业］1．书面练习：第 27页 l、2、3题。 2．课后熟记元素常见的化合价。 学 生 活 动想知道分别是什么，怎么判断学生背化合价顺口溜一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅四七锰，单质化合价为零，一二铜，二三铁，二四六硫二四碳。学生解题目
教后感：学生对记忆元素化合价有点困难，对元素化合价的意义比较难以说明。另外对单质和化合物的化合价区别还是比较模糊，做练习时有的困难。
第一章 氧气 物质结构的初步知识第九节 质量守衡定律
教学目标：教学目的 知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。重点难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。教学方法 实验探讨法。教学用具 仪器；托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。教学重点：教学难点：
板书设计：
教 学 过 程
教 师 活 动[问题引入]化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？下面让我们通过实验来研究一下[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。[演示实验]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定[问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？[分组实验]指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。[板书]一、质量守恒定律1．定律内容（略）[问题讨论]（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？[投影]课堂练习练习练习一（见附1）指导学生做课堂练习一。[板书]2。几点说明：（1）是指参加化学瓜 各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？[投影]氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析（图片制作方法可参考教科书30页图2-5和课本49页图3-4），引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。[板书]二、化学反应前、后质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）[投影]课堂练习2（见附2）指导学生做课堂练习二矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。[投影]随堂检测（见附4） 学 生 活 动思考、产生学习兴趣思考、产生学习兴趣称量记录：瓜前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 克。反应后的总质量是 克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。称量记录：反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是 克。反应后的总质量是 克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。思考带着上述问题 做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。记忆定律内容联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。做课堂练习一领会定律中关键字的意义。思考思考化学反应的微观实质。在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。做课堂练习二领会质量守恒定律的内涵。做随堂检测题。
附1：课堂练习一1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根(A)[a+b-c]克 (B)[a-b-c]克 (C)[a+b+c]克 (D)[a-c]克2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量ARC YID 片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应附2：课堂练习二 4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。5．有一化合物，其组成可用化学式CXHy来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是 和 。6．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为 。7．做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克8.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量是10.根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B表示是 AB2（B）AB3（C）A2B3（D）A3B2 附4:随堂检测1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应,生成水的质量是 克.2.已知A与B发生化学反应生成C和D(用A+B=C+D表示),现 80克A与一定量的B恰好完全反应生成142克C和36克D,则参加反应B的质量是 克.3.某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一事实上含有 元素.4.在发生化学反应时,由于原子的种类 原子的数目 ,所以质量守恒.
第一章 氧气 物质结构的初步知识第十节 化学方程式的计算
教学目标：知识：对具体化学反应的分析,理解化学方程式的意义及书写化学方程式应 遵循的原则.能力: ：初步学会配平化学方程式的方法.思想教育：培养学生尊重事实,实事求是的科学态度教学重点： 正确书写化学方程式.教学难点：化学方程式的配平教学方法 问题探讨法.
教 学 过 程
教 师 活 动[问题引入]我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢 回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。[板书] 一化学方程式1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。[问题讨论] 化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？指导学生看书71页前半部分。[板书] 2.化学方程式的意义:质的方面;量的方面:[投影] 课堂练习一(见附1)让学生在练习中发现问题[问题讨论] (1)P+O2这个式子是化学方程式吗 它符合质量守恒定律吗 (2)能否将P2O3改写成PO2,为什么 指导学生 看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。[板书] 二、化学方程式的书写1．书写原则[板书]2、书写化学方程式的步骤[讲解]以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平）指导学生模仿练习[投影] 课堂练习二（见附2[讲解] 针对学生练习中出现的问题，强调 书写化学方程式中应注意的问题。[板书] （1）“↑↓”等号均指生成物.(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。[投影] 课堂练习三（见附3）随时纠正（矫正）学生练习中的问题。[课后小结] 为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆，左边写反应物，右边写生成物；写好化学式，系数来配平；短线改等号，条件要注明；生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明[投影] 随堂检测(见附5) 学 生 活 动引起思考，产生学生欲望和兴趣。将碳+氧气二氧化碳的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式.看书,讨论化学方程式的意义领会化学方程式在质和量两方面的意义.完成课堂练习一 思考、讨论在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。理解记忆试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。做课堂练习二自己检查，纠正练习中的问题。写出 化学方程式中各物质的质量比做课堂练习三体会韵语内容,记住书写方法.独立完成
附1.课堂练习一 试写出下列反应的化学方程式:硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 附2:课堂练习二 写出下列反应的化学方程式: (1)水通电后生成氢气和氧气(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
教后感：学生对化学方程式的计算难，对化学方程式的意义比较难以说明。做练习时有的困难。
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备课人：徐孝路第一节 空气 教案
教学目的
1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
〔板书〕空气
〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？
（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）
〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：
〔板书〕
一、空气的组成
1.空气的成分及其体积分数（大约）：
〔讲述〕空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。
〔提问〕你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？
（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）
〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？
（给学生一定时间的思考和议论）
〔演示实验〕①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
〔提问〕①你看到了哪些现象？
②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？
③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？
④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？
⑤你认为这个实验成功的关键是什么？
〔小结〕根据学生回答情况进行小结。
〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。
〔板书〕2.稀有气体
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
〔讲述〕稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。
由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途
〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。
〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
〔板书〕
二、空气的污染与防止
1.污染空气的物质
（1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
（2）气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源
（1）矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧
（2）化工厂的废气
（3）水泥厂的粉尘
（4）燃放烟花爆竹
（5）焚烧枯枝野草树叶等
3.防止和减少空气污染的方法
（1）工厂做到废气回收与处理
（2）发展民用煤气生产
（3）严禁燃放烟花爆竹
（4）禁止焚烧树叶、野草
（5）提高汽油、柴油质量
〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
〔练习〕（投影出示练习题）
在相同条件下：
①分离100 L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。
②分离______L空气，可获得42L氧气。
③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3
质量守恒定律 教案
教学目标
1．用原子、分子的观点理解质量守恒定律的意义。
2．培养学生根据实验现象进行分析、推理、判断的能力。
3．应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。
教学过程
【引言】新课以前，先请同学用化学符号表示这样两个变化。
【投影】①水在通电条件下生成氢气和氧气。②磷的燃烧。
【投影】请学生把答案写在投影片上，教师抽几个答案投影作纠正。
【设问】这两个变化属于化学变化还是物理变化？为什么？
【回答】略。
【设问】能否用原子、分子的观点来解释一下？
【回答】参加反应的各物质分子中的原子重新组合，生成新物质的分子。
【讲述】由此看来，在化学变化中物质发生变化。那么，在化学变化中，参加反应的物质，数量有没有变化？
【投影】当物质发生化学反应而生成其他物质时，反应物的质量总和跟反应后生成物的质量总和相比较，是增加？减小？还是相等？
【演示】演示略。
【讲述】实验步骤：
1．在锥形瓶里放10 mL碳酸氢钠饱和溶液，小试管里放5 mL稀盐酸，瓶口上套一只气球，锥形瓶必须密封。把装置放在托盘天平上称量。
2．侧转锥形瓶，使两种液体混合。
观察发生的现象。
3．再进行称量。
【投影】结论：化学反应前后各物质的质量总和相等
【演示】在密闭容器中磷的燃烧。
实验步骤：1．称量装有少量磷的密闭容器的质量。
2．引发反应。
3．冷却后第二次称量。
结论：化学反应前后各物质的质量总和相等。
【思考】这两个演示实验说明什么？
【投影】讨论：1．反应物是什么？
2．混合后根据什么现象判断已经发生反应？
3．反应前后物质的总质量有没有变化？（回答略。）
【投影】参加反应物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
【设问】化学反应中这种量的关系有没有普遍意义呢？请同学自己做实验来验证吧。
【学生实验】分三组做实验。
【讲述】小结第二点能说明质量守恒定律。
【投影】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
【设问】怎样用道尔顿原子学说的理论解释质量守恒定律？（讨论略）。
【归纳】道尔顿认为，物质是由原子构成的，同种原子的性质和质量都相同。
【讲述】用磁性黑板上的小棋子分析。用贴黄色纸的小棋子（即小磁块）代表氢原子，贴蓝色纸的代表氧原子。在这一反应中，氢分子中的氢原子和氧分子中的氧原子重新组合，形成水分子。
在这一变化中，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减。所以说，在化学反应的前后，各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和。
【投影】讨论：1．质量守恒定律是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为，物质只能相互转化，而不能任意消灭或创生。但是，当人们在赞美蜡烛高贵品质的时候常说：“照亮别人，毁灭了自己”，这里所说的毁灭自己，是否指物质任意的消灭呢？如何解释？
2．有人说：“镁条燃烧后质量增加，说明质量守恒定律不是普遍规律。”他说得对吗？怎样解释？（回答略。）
【投影】思考：磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平能不能保持平衡，为什么？
【作业】
1．18 g水充分电解后能得到2 g氢气，还能得到氧气多少克？
2．将32.7 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，反应后冷却，称得固体混合物重23.1 g，这时产生氧气多少克？
教学说明
本堂课中用原子、分子论分析化学反应，引出化学反应除了质的变化外，还有量的变化。通过设问，转入新的课题研究，使教学形成师生同步。以演示实验和学生实验架设桥梁，边观察，边思考，组织学生解决问题，从而过渡到本课的课题──质量守恒定律。又通过提出问题和学生讨论，把知识应用于新的情景，让学生加深理解质量守恒定律的含义。
“呼吸”教案设计
人要维持正常的生命活动，就要进行呼吸。这是因为人体细胞内的有机物，必须在氧的参与下，才能够被分解，并将其贮存的能量释放出来，供给人体进行各种生理活动。因此，呼吸是人体正常地进行物质代谢与能量代谢所必不可少的，它在人的生命活动中具有十分重要的作用。
一、教学目的和要求
根据《九年义务教育全日制初级中学生物教学大纲》的规定，本章的教学目的和要求是：
1．掌握有关肺泡内和组织里气体交换的基本知识。
2．理解有关肺的位置、结构和功能的基本知识，理解呼吸运动和气体交换的基本原理。
3．了解呼吸道的组成和功能，了解有关呼吸频率、肺活量、煤气中毒及其预防的知识，了解呼吸系统卫生保健的知识，以及吸烟和吸毒的危害。
4．让学生学会测量胸围差和验证人体呼出的气体中含有较多二氧化碳的方法。有条件的学校，应当组织学生学习测量肺活量。
二、主要内容和特点
本章的教学内容包括“肺的通气”、“体内气体的交换和运输”和“呼吸系统的卫生保健”三节。本章的中心内容是说明人体是怎样完成体内和体外气体交换的。
第一节“肺的通气”，首先讲述了呼吸系统的器官和功能。为了减轻学生负担，提高学习效果，这里对呼吸系统的各器官的内部结构和功能，并没有一一进行详尽的介绍，只是以图示和列表的方式，简要介绍了呼吸系统的各器官。然后，着重介绍了主要呼吸器官——肺的结构和功能。在介绍这部分内容时，重点讲述了肺的基本功能单位——肺泡，以及肺泡的单层细胞结构特点。以此突出与这一结构特点相适应的气体交换功能。
本节重点讲述了呼吸运动的过程和原理，这部分教学内容是教学的难点。为了增加学生的感性认识，在这部分内容中，安排了《呼吸运动与肋骨和膈的关系》的演示实验。目的在于帮助学生理解呼吸运动是如何在相关的肌肉和骨的作用下产生的，也就是人体在进行呼气和吸气时，呼吸肌是如何牵引相关的骨移动，进而引起胸廓的节律性变化的。其中，膈肌运动的演示实验，还可以进一步帮助学生理解胸廓的节律性变化与气压变化的关系。在演示实验的基础上再进行呼吸运动原理的讲述，能够取得较好的教学效果。在讲述了呼吸运动的过程和原理后又简要介绍了人工呼吸的原理。
本节最后讲述了呼吸频率和肺活量的概念。为了使学生掌握一些简单易行的测量方法和急救方法，培养学生的动手能力，本节还安排了测定胸围差的实验，并在课后的“动动手”中介绍了肺活量计的使用方法，在“课外读”中介绍了进行人工呼吸的具体步骤和方法。
第二节“体内气体的交换和运输”，主要讲述了体内气体交换的过程和原理。本节的开头，首先利用“看一看，想一想”的栏目提出问题，启发学生思考。然后利用图例得出结论，即人体吸入气体中的氧的含量比呼出的多，呼出气体中的二氧化碳的含量比吸入的多，并以实验验证了这一结论。本节开头的这种安排，不仅能引发学生思考，还能自然地引出对上述结论的探究，增强学生的学习兴趣和学习的目的性。
在讲述人体内如何进行气体交换时，首先以生活中的实例讲述了气体交换的原理——气体分子的扩散作用，然后讲述体内气体的交换的两个过程——肺泡内的气体交换和组织里的气体交换。为了帮助学生掌握此部分内容，教材中选配了两幅简明的示意图，用以加强学生对不同气体含量的动态变化和动脉血与静脉血相互转换过程的理解。在上述内容的基础上，又以图解的方式归纳出了呼吸的全过程。本节的最后，通过讲述生活中的实例——煤气中毒的原因，进一步加深学生对呼吸全过程中四个环节相互关系的理解，达到运用所学知识解决生活中实际问题的目的。
第三节“呼吸系统的卫生保健”，为了加强学生对提高身体素质的认识，增强学生的社会文明意识，在讲述了有关呼吸的基本理论后，教材又安排了卫生保健知识的内容。首先，结合呼吸运动的原理讲述了经常参加体育锻炼和适宜的体力劳动的作用和意义；然后结合气体交换的知识讲述了讲究呼吸卫生的必要性和正确呼吸的方法；最后结合呼吸道的生理作用，讲述了吸烟和吸毒的危害。
三、几点建议
“呼吸”一章的教学难点多而且比较集中，要突破教学难点，在教学中应该注意以下几点：
（一）注意运用形象直观的教学方法
1．做好演示实验。演示实验对本章中教学难点的突破，具有举足轻重的作用。尤其是第一节的演示实验《呼吸运动与肋骨和膈的关系》，是帮助学生理解本节教学重点和教学难点——呼吸运动与胸廓、肺的变化的关系的关键。因此教师一定要认真做好演示实验。
2．用简便易行的小实验来帮助学生理解人体的某些生理现象。在教学中教师应该尽可能地设计一些小实验来说明人体中的某些生理现象，以增强学生的感性认识，加深学生对抽象的生理过程的理解。例如，将一玻璃管插入猪（羊）肺的气管中，向肺内吹气，通过观察肺的张缩，让学生了解人体中肺的通气过程；通过观察注射器的吸水和射水现象，让学生了解胸廓容积的变化与肺内气压之间的关系；通过观察一滴墨水在清水中的扩散现象，让学生理解气体扩散的原理等。
3．充分利用挂图、模型及各种电化教学手段。教学中教师应充分利用挂图、模型来说明比较复杂的生理过程。有条件的学校，教师应尽可能地利用活动投影片、录像片或计算机的动态画面进行教学，这对于学生理解连续变化的生理过程，会起到事半功倍的效果。
（二）应用多种教学方法，启发学生思考
本章内容的理论性比较强，为了充分调动学生学习的积极性和主动性，教师在教学中应结合具体内容采用讨论、自学、观察、实验、讲述等多处方式相结合的教学方法。教学中，教师应结合观察到的现象，及时提出问题，启发学生思考，引导学生有目的的去观察。如观察肺泡内气体交换过程时，观察前提出：由右心室通往肺部的是什么血管？这个血管中流的是动脉血还是静脉血？引导学生复习相关的知识。观察中提出：氧是由何处向何处扩散的？二氧化碳又是由何处向何处扩散的？为什么？引导学生边观察边思考。观察后提出：为什么肺泡中氧的含量比血液中的高？引导学生更深入地认识这一生理过程。
（三）做好知识的归纳总结
如何在观察的基础上，做好归纳总结，也是教师教学中必须注意的问题。为了便于教师进行教学，这里将第一、二节的主要内容归纳成下列两个表，供教师教学中参考。
表1呼吸运动
表2体内气体的交换

表中划线部分可以让学生填写。
第四节 燃烧与缓慢氧化 教案
【教学目的】
1．了解燃烧、燃烧的条件及灭火原理。
2．了解爆炸、缓慢氧化和自燃以及它们与燃烧的区别和联系。
3．进一步树立内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的观点。
【教学重点】 燃烧条件
【实验准备】
演示实验：见课本〔实验l─10〕（也可利用补充实验）。
补充实验：
1．可燃物燃烧的条件
装置图：
说明：操作步骤
（1）将A口封住，不通空气（或氧气）只加热木炭。
（2）将A口打开，只通空气（或氧气）不加热木炭。
（3）将A口打开，又通空气（或氧气）又加热木炭。
2．白磷由缓慢氧化而自燃
示意图：
说明：将少量（绿豆粒大小）白磷溶在少量二硫化碳里用滤纸吸净。再用镊子夹持滤纸，在空气中二硫化碳很快挥发，白磷和空气中的氧气发生缓慢氧化反应。由于缓慢氧化释放出的热量达到白磷的着火点（40 ℃）引起白磷自燃。
【课时安排】1课时
【教学过程】
复习提问
（投影）下图是某学生设计的实验室制取氧气的装置。口答（1）指出图中的错误并加以改正。
板演（2）写出图中编号①—⑤的仪器名称：
（小结）结合作业讲评。解这类题要求叙述简练、语言准确，培养学生的语言表达能力。
指出错误时，最好用不应……或没有……。改正错误时最好用应……。如：试管口没有略向下倾斜，应略向下……。或试管口不应略向上倾斜，应略向下倾斜。
引入新课
（说明）有条件的可以自己做实验录制，也可以节选电影、电视、科教片中有关燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的片断。也可以让同学讨论燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的发生条件和现象。做课本〔实验1—10〕补充实验1、2后，再进行燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃、着火点等概念的讲解并分析它们的区别与联系进行小结。也可以按以下边演示实验边进行总结的方法进行。
讲授新课
一、燃烧
〔实验〕〔补充实验1〕
（观察）不通空气（或氧气）只加热，木炭不着火，石灰水不浑浊。只通空气（或氧气）不加热，木炭不着火，石灰水不浑浊。又通空气（或氧气）又加热，木炭着火，石灰水变浑浊。
（讨论）燃烧，燃烧的条件及灭火原理。
二、爆炸
（提问）什么是爆炸？发生爆炸的条件并跟燃烧进行对比。
（小结）介绍常见易燃物、易爆物的安全知识，对学生进行安全教育以及突发事件的应急措施和报警方法。
三、缓慢氧化与自燃
（实验）〔补充实验2〕
（观察）白磷自燃的过程和现象
（板演）白磷 + 氧气→五氧化二磷
四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系：
（讨论）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系。
（小结）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系与区别。它们都属于氧化反应，都放出热量。但由于反应的条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度、能否达到着火点、能否发光放热是有所区别的。
（阅读）课本第18—20页划出概念和记忆要点。
（练习）课本第21页习题1、2、3板演4
结论：白磷 + 氧气→五氧化二磷
四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系本节小结
l. 燃烧条件和灭火原理。
2.了解燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系。
布置作业
复习课本第1—21页参考本章小结的知识脉络。
【板书设计】
第四节 燃烧和缓慢氧化
一、燃烧
1．燃烧：课本第18页
2.．着火点：课本第19页
3．燃烧条件与灭火原理：课本第19页
二、爆炸
1．爆炸：课本第19页
2．爆炸的条件：课本第19页
三、缓慢氧化与自燃：
1．缓慢氧化：课本第20页
2．自燃：课本第20页
都属于氧化反应，都放出热量。
条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度、能否达到着火点，反应的现象不同。第三章 水和溶液 第一节 水 （第一课时）
一、教学目标1．了解天然水是溶液，了解纯净水。2．了解水的组成和性质。3．通过水的重要性、水污染的严重后果的知识介绍，增强学生的环保意识；通过水的组成 和性质质的研究，向学生进行科学方法和实事求是的思想教育，激发学习兴趣。二、教学重点与难点：水的组成三、教学方法：演示实验法、讲解分析法四、教学准备1．取河水、雨水、自来水、蒸馏水各一小瓶，贴好标签。2．水电解装置、直流电源。3．投影仪、自制投影片。
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〔复习〕什么叫混合物和纯净物？什么叫溶液？〔引言〕水是我们非常熟悉的一种物质，它和我们的生活密不可分。前几册我们已学习了地球上的水循环、物质在水中的溶解性等知识，今天开始我们将进一步学习水和溶液的性质。 第三章 水和溶液 第一节 水［提问］我们通常所接触到的水有哪些？一学生回答后，其他学生补充。〔追问〕那么这些水是不是纯净的水呢？〔讲解〕通常人们所接触到的水都不是纯净的，一定含有某些杂质，因为水是一种良好的溶剂，它能溶解多种物质。［学生讨论］通常的水中可能会溶解哪些物质呢？［归纳］讨论后，师生共同分析、归纳水中溶有的成分，引出：常见的澄清透明的水其实是某些物质的溶液。［提问］溶液属于哪一类物质（混合物、纯净物）？［展示］教师出示四种不同的水：河水、雨水、自来水、蒸馏水，全班学生观察，并叫一学生根据生活经验说出上述“水”的大致滋味和区别，进一步说明通常的水肯定含有某些物质，是一种溶液。〔板书〕一、天然水是溶液［阅读］学生阅读课本52页末一句至53页第一段，了解常见水溶液的成分，水对人类的重要性。［过渡］怎样得到纯净的水呢？水的组成又是怎样的呢？［板书］二、水的组成［讲解］通常人们把蒸馏水就看作是纯净的水。将天然水变为纯净水的有效方法是：　　　　天然水—－—――――→去离子水（即纯净水）［设疑］那么这样得到的水到底是由什么组成的呢？〔演示〕教师引导学生回忆前面学过的水电解实验，思考怎样检验电解的产物——H２和O２，然后教师演示（可在上课开始时就接通电源电解水），并叫两位学生分别检验出H２和O２。〔归纳、讲解〕结合实验现象和结果展开讨论，并逐步归纳整理得到：水在通电进行化学反应时，水分子分解出氢原子和氧原子，氢原子和氧原子各自结合形成氢分子和氧分子，大量氢分子聚集成氢气，大量氧分子聚集成氧气，而氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢、氧两种元素组成的。同时此实验还充分说明了在化学反应里分子可以再分，而原子却不能再分的事实。［板书］水是由氢、氧两种元素组成的。［设问］我们已经知道水是由氢、氧两种元素组成的，那么水的分子式是否就写成HO呢？［讲解］根据学生回答，引出还必须知道氢、氧的原子个数才能确定水的分子式。教师引导学生利用实验中的现象进行推论：因VH２∶VO２＝2∶l，且ρH２＝0．09克／升，ρO２＝l．43克／升，那么质量之比M H２∶M O２＝ρH２VH２∶ρO２VO２=1∶8，由此推知水中氢元素和氧元素的质量比是1∶8，则水分子中氢、氧原子的个数比为 H∶O=1∶8 再根据实验测得水的相对分子质量是18，由此确定水的分子式是HZO。[启示]由上述水的组成可知，一切物质的分子式都是根据实验结果测定出来的，不能凭空臆造，应该进行实事求是的科学研究。 〔练习〕出示自制投影片： 1．水是由 组成，水由 构成。 2．每个水分子由 构成。 3．河水的水分子中含有其他分子，所以说河水是混合物，对不对？为什么？ 4．已知水电解实验中得到a升氧气和b升氢气，则a：b= ，氢气和氧气的质量比是 ；若有10个水分子分解，则能得到 个氢分子，得到的氧分子中的氧原子个数是 。 5．水中氢元素的质量分数是 ，氧元素的质量分数是 。6．若某物质由碳、氧两种元素组成，且碳、氧的质量比是3∶8，则该物质的分子式中碳和氧的原子个数比是 。 练习时，教师巡视学生，及时发现问题，并个别指导、纠正，然后学生逐题回答，师生一起详细分析，力求全体学生弄懂、掌握小结：根据板书，由学生小结本课时的主要内容，要突出重点：水的组成。同时教师可说明水的重要性，水污染的严重后果。巩固练习：课本54页练习1布置作业：配套作业本第三章第一节第一部分 由两种或两种以上的物质组成的叫混合物；只由一种分子组成的叫纯净物。河水、海水、自来水矿泉水、雨水、湖水泥沙、矿物质、一些可溶于水的物质混合物阅读课文观察演示实验，回忆如何检验氧气和氢气应用知识与老师一起求证水的组成及确定水的分子式做巩固练习
学生对水的组成掌握的较好，但在教学过程中学生对氢氧元素的质量比的求解及对构成一个水分子的氢氧原子的个数比的求法还不是很理解。
第一节 水 （第二课时）
一、教学目标1、学生能复述水的物理性质和化学性质。2、回写出水的化学性质中的有关反应方程式，3、初步学会根据已知化学方程式推理写出水的同类性质中的其他物质的化学方程式。二、教学重点和难点1、水的化学性质 2、水的有关化学方程式的书写三、教学方法：演示实验法、讨论法、科学推理法四、教学准备1．金属钠、金属钾、水、新鲜生石灰、酚酞试液。2．酒精灯、小试管、烧杯、培养皿（大号）、镊子、小刀、滤纸、铝箔、火柴。3．投影仪、自制投影片。
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［复习］水是由什么元素组成的？水又由什么微粒构成？［引言］水的用途很广泛，那么这些用途说明了水具有怎样的性质呢？［板书］三、水的性质［展示］一瓶纯净的水。［提问］请描述这瓶水有哪些性质？先让学生自由议论，然后请学生回答，其他学生相互补充，教师纠正。［讲解］纯净的水是没有颜色、没有气味和没有味道的透明液体，密度在4℃时最大，为１克／厘米３（l．0×103千克／米3）。在1标准大气压下，水的沸点是100℃，凝固点是0℃，水凝结成冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。提问学生：冰的这种性质对水中生物有什么好处？［设问］水在通常情况下会分解吗？它有哪些化学性质呢？［讲解〕水在常温下是一种较稳定的化合物，只有在高温或通电时才会分解。要求学生写出水电解的化学方程式，并让一学生板演。［板书］1．水在高温时会分解 2H2O（蒸气）==== 2H2＋O2（比较通电分解和高温分解两个反应方程式的异同）〔启发〕水能不能与其他物质发生化学反应呢？〔演示〕水能与许多物质发生化学反应，如水和金属钠反应。 打开投影仪，将大号培养皿装适量水后放在投影仪上，然后取一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸去表面的煤油，投人大号培养皿里，观察投影，让学生描述实验现象，最后向培养皿里滴人几滴酚酞试液，再观察，学生描述。教师归纳整个实验过程的现象。〔设问〕产生的气体是什么？ 然后另做一实验，用铝箔包一小块金属钠，用镊子夹住浸人盛有水的烧杯里，并迅速用一小试管排水集气，放在酒精灯火焰上检验，可以证明是氢气。［结论］常温下水和金属钠反应生成了氢氧化钠，并放出氢气。〔板书〕2．常温下水和钠等活泼金属反应。 　　　2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑［思考］通常情况下，存放金属钠应注意什么？应怎样存放？［拓展］在常温下水也能和钾、钙等金属反应，放出氢气，同时分别生成氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙【Ca（OH）2】。［演示］金属钾与水的反应，滴无色酚酞，观察现象。 　要求学生写出反应方程式，判断反应属于哪种基本类型： 2K＋2H2O == 2KOH＋H2↑ Ca＋2H2O == Ca（OH）2＋H2↑［引申］水能否和其他的金属起反应呢？［讲解］在加热条件下，水还能跟铁等金属反应，放出氢气，同时生成相应的金属氧化物。［板书］3．加热时水能和铁等金属反应。 　　3Fe＋4H2O（气）==== F3O4＋4H2↑ ［提问］反应类型属于哪种？与前面比较，有什么不同？［练习］课本54页练习3［讲解板书］4．加热时水能和某些非金属反应。 C＋H2O（气）==== CO2＋H2↑（水煤气的主要成分）〔设问〕该反应的反应类型属于哪种？是否为氧化一还原反应？判断氧化剂和还原剂。［过渡］日常生活中，我们是否观察到水还能与另外的物质起反应？（如水和生石灰的反应）［演示］新鲜生石灰与水的作用，请学生描述实验现象。［讲解板书］5．水能与某些氧化物反应。 　　 SO３＋H2O == H2SO4 　　 CaO＋H2O == Ca（OH）2［练习］对照上述反应方程式，学生写出水分别和CO2、Na2O、K2O的反应方程式，然后师生共同分析、纠正。［小结］：根据板书提纲，学生小结后，教师作出肯定和补充，强调应进一步熟悉水的性质，能写出相应的化学方程式；同时通过学习，我们也知道了认识、研究某种物质时，一般要从哪些方面着手的科学研究方法。［巩固练习］： 1．出示自制投影片：请说出下列过程中水所起的作用分别是什么。 （1）在配制食盐水时，水是 。 （2）建筑上把生石灰加水制取石灰浆，这里水是 。 （3）氢气在氧气中燃烧可以得到水，这里水是 。 （4）在炽热的碳中通人水蒸气制取水煤气，水作为 。 （5）试管内壁上附有高锰酸钾固体，可用水冲掉，这里水是 。 2．课本54页练习2［布置作业］配套作业本第三章第一节第二部分 水由氢和氧两种元素组成，水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。因为冰水混合物的温度为0℃，冰浮在水面上，可以防止水温的继续下降，对水生生物的生存具有非常重要的意义。钠在水面上快速游动并发出“吱吱”的声音，钠的周围有气体生成；滴入酚酞试液后变红色。钠不能和水接触，钠应存放在煤油中。属于置换反应。置换反应，此反应需要高温条件。置换反应、氧化-还原反应，氧化剂是水，还原剂是碳。冒气泡，容器壁发热CO2＋H2O == H2CO3Na2O＋H2O == 2NaOHK2O＋H2O == 2KOH
学生掌握的较好，但对一些化学方程式的书写和记忆尚需一定的时间。
第二节 饱和溶液和不饱和溶液
一、教学目标1．理解饱和溶液和不饱和溶液。2．了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓稀的区别和联系。3．增强对试管的使用、振荡、倾倒、药品的取用等实验技能，提高观察实验的能力。4．通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、由量 变到质变和外因的作用等辩证唯物主义观点的教育。二、教学重点与教学难点教学重点：饱和溶液和不饱和溶液的涵义。教学难点：饱和溶液的涵义。三、教学方法：实验法、讲授法、比较法四、教学准备1．硝酸钾固体、食盐固体、约10克蔗糖、约0．2克熟石灰、蒸馏水、试管、药匙、试管夹、酒精灯、火柴、量简（10mL）。（每2人一组）2．投影仪、自制投影片
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〔引言〕日常生活中，我们常常要配制食盐水、蔗糖水，那么在一杯水中食盐或蔗糖会无限止地溶解吗？引出，今天我们将学习溶液的两种类别： 第二节 饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液（板书）［实验］学生做课本图3－2，硝酸钾和食盐在水中的溶解性实验。 教师先说明实验要求，然后操作图3－2a的实验，让学生仔细观察、思考，归纳结论，师生一起分析。［讲解］上述实验说明常温下食盐和硝酸钾虽然都能溶于水，但在一定量水中（试管中的水），物质是不能无限止地溶解的，一般有一个最高限度。［讨论］怎样判断物质的溶解是否达到了最大限度？有没有条件限制？ 学生回答后，教师应强调：在一定温度、一定量溶剂的条件下，可继续加人该溶质，观察是不是又溶解了，从而引人概念。〔讲解板书〕1．饱和溶液和不饱和溶液的概念［投影］在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。 两者比较：区别在于加人溶质后是否能再溶解。〔阅读〕学生阅读课本54页黑体字，及时理解两个概念。〔启发〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时一定要指出一定温度和一定量的溶剂，这是什么原因呢？〔实验〕学生做课本图3－2b的实验，给盛硝酸钾的试管加热，盛食盐的试管加水，观察现象，思考说明了什么问题。［讲解］通过实验看到，升高温度可以使原来不能再溶解的硝酸钾又能继续溶解了；增加溶剂可以使原来不能再溶解的食盐也能继续溶解。下面我们请一位同学用比较简洁、概括的话来表达以上的两种变化的特点。学生回答：增加溶剂或升高温度能使饱和溶液转变成不饱和溶液。教师强调：必须指明“在一定温度下”和“一定量的溶剂”的条件时，“饱和”和“不饱和”才具有确定的意义。饱和溶液和不饱和溶液两者相互转变的方法有：（板书）2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化对于大多数溶液来说： 　　　　　　 　 饱和溶液　　　　　　　　　　　　　　 不饱和溶液　　　　　 　（讲解）可见，当改变饱和溶液的条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，饱和溶液可以成为不饱和溶液；反之，改变不饱和溶液的条件时，也可以成为饱和溶液。上述表明，改变实验条件是研究化学现象的一种基本方法。［练习］出示自制投影片：室温下有一杯接近炮和的蔗糖溶液，怎样把它变为饱和溶液？［设问］生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？［板书］二、浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液的关系（讲解）通常人们把溶液区分为浓溶液和稀溶液，把溶有较多溶质的溶液叫做浓溶液，把溶有较少溶质的溶液叫做稀溶液。教师指导学生阅读课本中相应的内容，并联系生活实际，举例说明。［实验］学生做课本图3－3，蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验。观察现象，讨论结果。〔小结〕师生共同分析得出，溶液的浓与稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度是否变化、溶剂量多量少无关，不受条件限制。饱和与不饱和是指溶质是否达到最大溶解限度，要受温度和溶剂两个条件的制约。“饱和”、“不饱和”表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的浓稀无关。它们之间的关系有：（板书）1．浓溶液不一定是炮和溶液。 2．稀溶液不一定是不饱和溶液。［投影］出示自制投影片：注意两点：1．一种溶液是否饱和，关键在于它是否还能继续溶解溶质，而不在于溶液的浓稀。 　2．对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。［小结］学生先归纳小结，教师再强调：溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从不同角度对溶液分类的，浓溶液和稀溶液都可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液，两种分类没有确定的对应关系。［巩固练习］课本56页，练习l、2［布置作业］配套作业本第三章第二节 不能无限制溶解。动手实验。常温下，在一定量的水中物质不能无限制地溶解。条件：一定温度、一定量的溶剂。阅读黑体字，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。动手实验，分析现象归纳出结论。理解并记忆饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的条件。①加入一定量的蔗糖②蒸发掉一定量的水不一定。动手实验了解浓溶液稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液的关系。理解并记忆溶液的饱和与否与溶液浓度的浓稀之间没有必然的联系。
学生对什么是饱和溶液和不饱和溶液能理解，但对记忆并应用饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的条件存在一定的问题；对温度条件改变或不同的温度条件下的溶液的饱和与否与溶液浓度的浓稀之间的关系判断不清，从而导致错误较多。
第三节 溶解度 （第一课时）
一、教学目标使学生理解溶解度的概念，了解物质溶解性等级分类。2．巩固理解溶解度的准确涵义，了解影响固体溶解度的因素。3．通过影响固体溶解度的因素的学习，使学生接受内因与外因的作用等辩证唯物主义观点。4．通过溶解度计算中规范解题的训练，培养学生严谨的学习态度，掌握良好的科学学习方法。二、教学重点与难点教学重点：建立溶解度的概念；掌握根据溶解度的基本计算。教学难点：固体物质溶解度的概念；溶解性与溶解度的区别；掌握有关溶解度的计算方法。三、教学方法：讲授法、分析法四、教学准备投影仪、投影片
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［复习］1．什么叫饱和溶液？不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样？ 2．有一杯硝酸钾溶液，要使杯底留有的少量硝酸钾固体溶解，可采用什么方法？［引言］不同物质在水里的溶解能力是不同的，我们已学过，一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。如食盐容易溶解在水里，而油脂很难溶解在水里。那么，怎样定量地来比较物质的溶解性呢？我们用溶解度来定量比较物质的溶解性。 第三节 溶解度一、溶解度［讲解板书］1．溶解度定义：在一定温度下，固体物质的溶解度可以用溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）来表示。（引导学生阅读课文56页有关内容）溶剂一般指水。［讲解］例如，蔗糖在20℃时的溶解度是203．9克，就表示在20℃时，l00克水中最多能溶解203．9克蔗糖。再如，50℃时，85．5克KNO3在l00克水中刚好能达到饱和状态，则说明50℃时，KNO3的溶解度是 85．5克。［提问］溶解度概念中包括了哪几方面的内容？［讲解］学生回答后，教师强调说明四个方面的内容：（1）因为温度变化对溶解度大小有影响，所以要指出“在一定温度下”。（2）各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准，规定用“100克溶剂”作标准，通常指100克水。（3）因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时，溶解的量不相同，所以规定不同固体物质的溶解度都应该达到饱和状态。（4）所溶解的溶质的质量单位规定为克，这样与溶剂质量的单位一致。［练习］出示自制投影片：下列四句话对不对？为什么？（1）100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38克。（ ）（2）50℃时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾，所以氯化钾在水中的溶解度是30克。（ ）（3） 在d℃时，100克水中溶有75克KNO3，所以d℃时KNO3的溶解度为75克。（ ）（4）6℃时，100克水中最多溶解了110 克KNO3，所以KNO3在这温度下的溶解度是110克。（ ）［讲解］各种物质在水里的溶解度是不同的，通常根据物质在室温时的溶解度，将它们在水中的溶解性划分为四个等级：溶解度在10克以上的物质叫易溶物质，溶解度大于1克的叫可溶物质，溶解度小于1克的叫微溶物质，溶解度小于0．1克的叫难溶物质。绝对不溶于水的物质是没有的，习惯上把难溶物叫“不溶物”。引导学生阅读课本57页表3－l及相关内容。〔板书〕二．溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶）［讨论］物质的溶解性和溶解度有什么区别和联系？［归纳］学生讨论、辨析后，教师归纳，并投影显示：溶解性和溶解度的比较溶 解 性溶 解 度涵义一种物质溶解在另一种物质里的能力，可分为四个等级．在一定温度下，某固态溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(克)联系溶解度是衡量溶解度大小的动量表示的量度,它们均与溶质、溶剂本身性质有关，并受外界条件（如温度）的影响。［介绍］气体的溶解度。［设问］温度怎样影响固体物质的溶解度呢？〔讲解〕大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾、蔗糖等；少数物质的溶解度随温度的变化改变很小，如食盐；极少数物质的溶解度随温度的升高反而减小，如熟石灰。各物质在某一温度的溶解度都是由实验测定的。［阅读］引导学生阅读课本表3－2；找出一定的变化规律。［讲解］为了更直观地表现出溶解度与温度的关系，可用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，标出某种物质在不同温度时溶解度数值的对应点，然后用一条平滑的曲线把这些坐标点连接起来，就制成了溶解度曲线。用同样方法可绘制出其他的物质的溶解度曲线，如课本图 3－4。（以上可边讲边画出 KNO3的溶解度曲线）［板书］二、溶解度曲线［思考］学生对照课本图3－4、3－5，思考：溶解度曲线能表示什么意义？（或者说从溶解度曲线中可以知道什么？）［归纳］学生思考后，投影显示溶解度曲线图，然后师生一起分析并归纳出溶解度曲线的几点意义，板书如下： 1．曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度。 2．溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数 值。 3．曲线表示了不同物质在同一温度时的溶解度数值。 4．曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况。 5．两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相 等。 6．曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液。［练习］出示自制投影片，学生对照课本图 3-4、图 3-5完成习题：（1）查20℃硝酸按和熟石灰的溶解度各是多少？（2）比较20℃时食盐、硝酸钾、硝酸钠、硝酸铰的溶解度由大到小的顺序？（3）硝酸钠与硝酸钾在什么温度时溶解度相同？（4）50℃时氯化钾的溶解度约是 克。若在100克水中加入30克氯化钾，溶解后能否达到饱和？ ，还应加入 克氯化钾才能刚好达到饱和。［小结］我们着重学习了溶解度的概念，它包括四方面的内容，缺一不可，必须全面理解。同时要通过溶解性等级的判断、溶解度曲线的应用来加深巩固溶解度概念，为掌握溶解度的有关计算打下基础。［巩固练习］［投影］出示自制投影片： 1．10℃时硝酸钠的溶解度是80克，这表示　　　　　　　　。 2．20℃时，在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可以认为是（　　　） A．易溶　　B．可溶　　C．微溶　　D．难溶 3．6℃时硝酸钾的溶解度是110 克，若把80克硝酸钾放人100克水中充分溶解后，能得到 的硝酸钾溶液，还需加入 克硝酸钾才能达到饱和状态。［布置作业］：配套作业本第三章第三节l－7 一定温度下不能在溶解某种溶质的溶液。加热、增加溶剂。了解溶解度的概念理解溶解度的涵义巩固溶解度的涵义了解物质的溶解度等级的划分标准比较物质的溶解性和溶解度有什么区别和联系了解气体溶解度及影响气体溶解度的因素读几种物质的溶解度与温度的关系图，找出固体溶解度及其影响因素之间的关系。学会绘制溶解度曲线的方法。掌握溶解度曲线的意义通过应用溶解度曲线解题巩固溶解度曲线的意义。做巩固练习。
学生对溶解度的四层涵义掌握得不是特别好，尤其对“在一定的温度下”掌握的不好，还有无法综合溶解度的几个方面内容来解题。对气体溶解度与固体溶解度的区别理得不是很清。
第三节　　　溶解度 （第二课时）
一、教学目标1．使学生巩固理解溶解度的准确涵义。掌握根据溶解度的基本计算，学会解答溶解度计算的一般方法，提高运算能力。通过溶解度计算中规范解题的训练，培养学生严谨的学习态度，掌握良好的科学学习方法。学会转换溶解度计算的两个基本关系式，理清溶解度计算的基本思路，并能熟练写出规范的解题格式。二、教学重点和难点教学重点：掌握根据溶解度的基本计算。教学难点：掌握有关溶解度的计算方法。三、教学方法：讲练结合法、四、教学准备投影仪、投影片
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［复习］1．什么叫溶解度？它包括哪四方面的内容？ 2．在溶液里，溶解度表示了哪两者之间的质量关系？［引言］由提问2，溶解度表示了在饱和溶液里溶质和溶剂之间的质量关系。今天我们就来研究溶液里溶质和溶剂之间的质量关系。［板书］三、根据溶解度的计算〔引导讨论〕20℃时，食盐的溶解度是36克，可知 食盐质量 水质量 饱和溶液质量 36克 100克 （100克十36克） 如果 18克 （ 　） （ ） 如果（ ） 200克 （ 　）〔小结〕可见在一定温度下的饱和溶液中，溶解度跟溶质、溶剂和溶液质量之间存在定量的关系：= 或 =［讲解］根据以上两个基本关系式，可以进行有关溶解度的计算。［板书］1．计算一定温度下的溶解度。［例题1］10℃时，将50克氯化按溶于水，正好制成 200克饱和溶液，求此温度下氯化接的溶解度。［分析］溶解度是指在一定温度下，在 100克水中制成饱和溶液对所溶解溶质的克数，而不是在100克饱和溶液里所溶解的克数，题中的200克是饱和溶液的质量，应先求出这200克饱和溶液中含多少克溶质和多少克溶剂，再运用基本关系式进行计算。解：设10℃时，氯化铵在水中的溶解度为S，则 50克 S 50克 S 200克－50克 100克 150克 100克 S＝ ＝33．3克答：氯化铵在100℃时的溶解度为33．3克。［阅读］教师写完解题过程后，指导学生阅读课本例题1的解法，注意在运用公式时有什么区别。［启发］例题 1的解法能否采用另一个基本关系式？学生独立思考，然后回答，教师再作出指正。［练习］课本60页，练习2〔小结〕根据溶解度计算的两个基本公式，在分析题意时，可先列出各物质质量的关系式，再把已知、未知量注明在相应的关系式中，然后列出比例式即可求解。其格式如下：（以例题1为例） 关系式 溶质质量 溶剂质量 饱和溶液质量 50克 （200－50）克 200克已知、未知量 S 100克 （100克+S）列比例： 50克∶（200－50）克=S∶100克 或 50克∶200克= S∶（100克+S） 求未知量 S= = 33．3克 答：（略）（板书）2．根据溶解度求溶质和溶剂的质量。（例题2｝ 已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6克，求此温度下的40克水中，溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液。［分析）师生共同分析：利用溶液中各组成部分的量的关系式，找准已知量、未知量，然后列出比例式解答。学生解：解一：设20℃时40克水中可溶解硝酸钾的质量为x 则 100克∶31．6克 = 40克∶x x= = 12．6克 答：（略）解二：（100克十31．6克）∶31．6克 = （40+x）∶x x = 12．6克 答：（略）（说明）以上两种解法都能求出答案，但解法一更简便，运算较简单，一般宜采用稍简捷的比例式解答。［练习〕由例题2，继续提问：将25克硝酸钾溶于多少克水中才能得到20℃时的饱和溶液？　　　（63．3克）〔引申〕已知溶解度求溶质和溶剂的质量，还有另一种形式是：配制某温度下的饱和溶液，需要多少溶质和溶剂。［例题3〕20 ℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克？（解〕设500克硝酸铵饱和溶液中含硝酸铵质量为x，由基本关系式可知： 192克∶（192克十100克）＝ x∶500克 x＝ = 329克 需水的质量为500克－329克 = 171克答：（略）（练习〕出示自制投影片：50℃时KCI的溶解度是42．6克，现要配制50℃的KCI饱和溶液71．3克，问需要KCI和水各多少克？（讲解〕学生解答后，教师作说明：在分析上述习题时，都应理清思路，可先列出各关系式、关系量，然后利用对应关系列出比例式求解，同时数据运算要熟练、正确。［小结］有关溶解度的计算，我们是从溶解度概念中推导量的关系的，因此关键要抓住溶解度的准确涵义，全面理解溶解度概念。根据溶解度计算的两个基本公式，一定要明确题意、理顺思路，在饱和溶液中找出对应的关系量，一般都可以解答此类习题，同时解题过程要书写规范，养成良好的科学学习习惯。［巩固练习］［投影］1．10℃时硝酸钠的溶解度是80克，这表示 。2．60℃时KNO3的溶解度是10克。回答下列问题：（l）60℃时，把30克KNO3加人50克水里，能得到 克 的KNO3溶液。 （2）60℃时，把30克KNO3加人20克水里，能得到 克 的KNO3溶液。l）60℃时，84克KNO3饱和溶液里含有 克水和 的KNO3。［布置作业］ 1．课本60页，练习3。 2．配套作业本第三章第三节8、9。 溶解度表示了在饱和溶液里溶质和溶剂之间的质量关系。讨论一定温度条件下可利用已知溶解度求解哪些量。50克；50克十18克72克；200克十72克分析例题，运用基本关系式计算学习如何运用已知量列式求解。练习独立求解。学习解溶解度有关量的一般格式。应用列比例式解答计算水质量为63.3克学习解答配制一定质量饱和溶液的问题练习求解应用已知量求解未知量的问题。独立完成巩固练习
学生对这部分知识掌握的较好。
第四节 结晶和结晶水合物
一、教学目标能复述结晶的概念和结晶的两种方法，能说出不同类物质采用的结晶的方法。能叙述结晶水合物的形成及结晶水的概念。通过上述知识点的教学，结合实际应用，激发学生的学习兴趣，培养学生观察能力和辩证唯物主义观点。二、教学重点与难点教学重点：结晶的两种方法及其原理。教学难点：结晶水合物化学式的书写和理解。三、教学方法：演示实验法、讲解法四、教学准备 1．铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、热的饱和的KNO3溶液（保温杯中贮存）、水槽（盛冷水）、试管、胆矾、饱和食盐水2．投影幻灯片
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［引言］大家已经知道，在一定温度下，在一定量的溶剂里，加入的溶质达到溶质的溶解度时，所得溶液是这种物质的饱和溶液，如果将所得的饱和溶液蒸发去一部分溶剂时，溶质会发生什么变化？ 学生回答后教师：〔板书：结晶〕 出示例1：已知20℃时食盐的溶解度是36克，将200克20℃的饱和食盐水蒸发去20克水，可析出食盐多少克？〔讲述〕通过计算说明，溶剂蒸发后减少，原来溶解在溶液里的溶质就会从溶液里析出来。蒸发减少的溶剂量与析出的溶质量成正比。提问，如将食盐水200克改为500克，析出晶体是否相同？说明温度不变，析出的晶体只跟溶剂有关，与原溶液多少无关。演示书本3－6（a）介绍仪器并说明操作的注意事项［板书］结晶的方法：蒸发溶剂［讲述］这种蒸发溶剂的结晶方法是一般物质都可用的，海水晒盐，制砂糖等都采用这种方法，但对于溶解受温度变化影响相当大的物质来说还有另一种方法。引导学生观察书58页的溶解度曲线，说明原因，演示3－6（b）。 讨论：为什么有KNO3晶体析出？［板书］冷却热饱和溶液［提问］那么这种办法是否适用食盐呢？［板书］冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质讨论：1．从食盐水当中得到食盐可用什么方法？为什么？ 2．从饱和KNO3溶液中得到KNO3晶体可用什么方法？为什么？〔小结〕（根据板书）结晶的两种办法并简述它的原理。读书60页末~61页上。〔引言〕今天要学习第二个内容〔板书〕结晶水和结晶水合物。 什么是结晶水和结晶水合物呢？ 演示实验3－7讲述加热固体操作注意点并提问以巩固实验的基本技能技巧〔讲述〕解释胆矾晶体加热有水出来的原因，并书写化学方程式 CuSO4·5H2O === CuSO4 ＋ 5H2O 读看书61页末相关内容。［讲述］平常我们炒盐或将食盐撒在煤炉上或燃气灶上时，食盐有否水渗出？（无）这说明晶体不一定含有结晶水。那么结晶水合物是溶液还是纯净物或混合物？［小结］结晶水合物是具有固定组成的化合物（是纯净物） 　指导CuSO4·5H2O的读法，中间“·”的意义，相对分子质量的计算。［练习］A．求CuSO4·5H2O含铜、含结晶水的质量分数。 B．求纯碱晶体Na2CO3·10H2O的相对分子质量和含Na2CO3的质量分数。［小结］结晶水合物相对分子质量和元素、结晶水的质量分数计算等同于我们前面学的利用分子式计算。讲述：结晶水合物的结晶水有的加热能失去，有的不加热也能失去。如：在室温下或干燥的空气中Na2CO3·10H2O也会自然失去结晶水，但无论是那种物质失去结晶水的现象均是化学变化中的分解反应。［小结］对照板书简述今天学习的两个内容。［练习巩固］书62－63页习题，当场解答。 溶质会析出。计算得7．2克相同学习并认识结晶的仪器及具体操作步骤学习结晶的两种方法的不同及适用范围应用知识解决实际问题了解什么是结晶水和什么是结晶水合物掌握胆矾晶体加热分解的化学方程式了解并非所有晶体都带有结晶水，掌握结晶水合物具有固定的组成，是纯净物应用结晶水合物的分子式计算某种元素的质量分数及求其中所含结晶水的质量分数了解分化
学生对结晶水合物的有关计算掌握的不是很好。
第五节 混合物的分离方法
一、教学目标1．了解过滤法和蒸馏法是混合物分离的方法，能说出这两种分离法分离混合物适用的范围和原理。2．能叙述过滤装置和操作中的注意事项，初步学会过滤器的制作和操作。3．能指出蒸馏装置中的仪器名称和水的进出口。二、教学重点与难点教学重点：过滤法、过滤装置和操作教学难点：过滤器的制作和过滤操作三、教学方法：演示实验法、讲授法四、教学准备铁架台（带铁圈）、烧杯3个，漏斗一个，滤纸3张，玻璃棒一根， 水、食盐10克左右。2．全套蒸馏装置。
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［引言］科学研究要研究某种物质，需要的是纯净物，因此要将混合物分开，得到纯净的物质，这就是混合物的分离。 第五节 混合物的分离方法 有时我们家中所买的实验不纯，混有很多的杂质，我们该怎么办呢？我们可以采用第一种方法：过滤［板书〕 1．过滤适用哪那两类混合物分离？通过演示，粗盐溶液的过滤说明过滤是把液体中的不溶性固体和液体分离的一种方法。然后引导学生哪些地方制取什么物质时用到过滤操作，再引导同学读书中过滤法一节。 2．过滤关键是过滤器的制作和过滤的操作，并指出实验要用到，然后边讲边演示（或边讲边做）过滤器制作法可参见实验册8页过滤操作部分。 3．过滤操作在演示时要指出：（1）要用玻璃棒引流；（2）玻璃棒要斜靠在三层滤纸一边；（3）滤液液面要低于漏斗内滤纸的边缘；（4）漏斗下端管口要紧贴烧杯的内壁；（5）禁止在过滤器内搅拌。（有学生心急，往往有此动作）［讲解］分离混合物第二种常用的是蒸馏，通过全套蒸馏装置的演示说明各部分的名称，进出水口，说明蒸馏的基本原理，进而说明蒸馏法适用的范围。蒸馏只作常识性介绍。 ［布置作业］作业本相符部分。 练习实际了解混合物可分离得到较纯净的物质了解过滤的含义及适用于哪些混合物的分离学习过滤器的制作及具体的过滤操作掌握过滤的操作要领以免实验失败
学生对过滤掌握的较好，但对于蒸馏掌握的不是很好，尤其对进出水口的位置总是不理解。但还好这并不十分影响学生的学习兴趣。
第六节 溶液组成的定量表示方法 （第一课时）
一、教学目标1．理解溶液中溶质的质量分数定义；掌握溶质的质量分数有关计算。2．培养学生分析问题的能力和解题能力。3．培养学生严谨求实的科学的学习方法。教学用具 仪器：二、教学重点与难点：溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。教学重点：溶液中溶质质量分数的计算。教学难点：溶液中溶质质量分数的概念。 溶液稀释中所需浓溶液和水的体积的计算。三、教学方法：讨论法、计算法、讲解法四、教学准备 1．两种CuSO4溶液：质量分数为5 ％的100克 质量分数为30％的50克 2．课堂练习题（见下）用投影片书写好准备 3．烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒、硝酸钾、水蔗糖。
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（引人新课）同学们在生活中已有溶液稀浓的概念，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀），这个浓稀是粗略的表示了溶液中溶质的多少，是不精确的。精确地表示溶液的稀浓程度在生产中是非常重要的，如农村中农药的配制，医疗上的药剂的配制等等都有个质量分数问题，否则就会造成事故。这节课就学习怎样表示溶液的稀浓程度，也就是学习溶液组成的定量表示方法。 第六节 溶液中溶质的质量分数讲解：溶液中溶质的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液质量之比，含义是溶质和溶液之间质量的比值。出示：两杯质量分数不同的CuSO4溶液，让同学分辨稀浓。〔讨论〕出示数据：第一杯100克CuSO4溶液中有5克CuSO4，第二杯50克CuSO4溶液中有15克CuSO4。提问：溶质和溶液的比值分别是多少？哪个大？讲解〕溶液中溶质的质量分数就是溶质和溶液的质量比，它可以通过下式计算板书 溶质的质量分数 = = 这是溶质和全部溶液的质量比，例如 5％的CuSO4溶液是表示100份质量的CuSO4溶液中有5份质量的CuSO4。 学生练习：质量分数为10％的食盐水，10％的稀H2SO4各是什么含义？［讲解）1．因为是质量比，所以它是一个比值，无单位。 2．溶质是指无水物，如CuSO4溶液的溶质是指无水CuSO4。 下面计算书上例1、例2（师生共同进行，根据关系式解答，注意书写格式）学生课堂练习： 1．10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数？ 2．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数？ 3．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少？ 4．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少？ 5．若将所得溶液的食盐的质量分数变为原来一半，需加水多少克？ （学生练习后分析）这题包括了溶质质量分数的几种基本计算类型，应抓住公式进行计算。 （讨论及解答〕 （1） = 0．1（或10%） （2）溶液是均一稳定的，所以无论是倒出的一半还是剩余的一半，溶质的质量分数不变。（10％）（3） = = 0．083（或8．3％）（4） = 0．181(或18．1%)（5）设：应加水X克 0.1 = 解得:x = 100克 2 再练习： 20℃时，食盐的溶解度为36克，计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数，能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水。 〔讲述〕说明溶液的配制，不能超过同温下溶质的溶解度范围。 作业：本节l、2、3 了解什么叫溶质的质量分数。计算得出第二杯大笔记溶质的质量分数的计算式练习已知溶质质量分数的意义应用计算式进行课堂练习。逐个将答案报出，并与老师的解答进行对照，学习解题的规范性。做巩固练习。
这一节学生学得不扎实，由于对以前知识的遗忘，学生甚至对计算溶质质量、溶液质量都有点困难，更何况综合应用溶质、溶液和溶剂三方面的内容。尤其对已知溶解度。求溶液的其它各量的问题简直即使稀里糊涂。措施：找一些有关溶液的题目进行解题、分析，让绝大多数学生对这部分知识能掌握并加以应用解题。
第六节 溶液中溶质的质量分数 （第二课时）
一、教学目标加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解；初步掌握溶质的质量分数和 溶解度相互换算的计算。2．学会浓溶液稀释的计算，会进行密度、质量和体积的计算。3．培养学生分析问题和解决问题的能力。4．培养学生具体问题具体分析的能力。二、教学重点和难点教学重点：根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；教学难点：溶质的质量分数和溶解度相互换算的 计算。三、教学方法： 启发式、解题指导法。四、教学准备 投影仪、投影片。
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［复习提问］1．什么是溶质的质量分数？如何计算（公式）？ 2．计算（板演）下列题目 （l）20℃时，将12克饱和食盐水蒸干，得食盐3．2克。求： ①此饱和食盐水的溶质的质量分数②20℃对食盐的溶解度。 （2）已知20℃食盐的溶解度为S克，求此饱和食盐水的食盐的质量分数。〔讲解〕溶质在一定温度下溶解度的计算与溶质质量分数的计算完全不相同：计算公式不同，单位不同，数值不同。但溶质的质量分数不能超过该温度下溶质的溶解度的范围。投影 出示课本例3［讲解］这是溶液加水稀释的问题，在加水稀释前后，溶质（H2SO4）的质量有否发生变化？（不变）也就是说稀释前后溶质质量不变：［板书］浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数。 解一：见书本相关部分 解二：设加水质量为X 50千克 × 98％＝（x＋50千克）× 10％［投影］ 再出示例4（课文相关部分）［分析］此题溶液的量是用体积表示的，溶质的质量分数是一个质量比，不能用体积代替，另外大家已经知道由于分子之间有间隔，稀溶液体积不等于浓溶液体积加上水的体积（一般是小于两者之和），因此一定要通过密度来计算，把溶液的体积变为溶液的质量。指导学生查书66页表3－4。［板书］设需溶质质量分数为98 ％的浓H2SO4质量为X，1000毫升10％的稀H2SO4质量为m m＝ρV＝1．07克／毫升 ×1000毫升 = 1070克 1070克 ×10％＝x × 98％ X＝109．2克 V硫酸 = = 59．3厘米3 = 59．3毫升 答：需98％的浓硫酸59．3毫升〔讲解〕稀释问题的关键是抓住稀释前后溶质质量保持不变这一条来进行计算，牵涉到体积（容积）的计算，即告诉你体积或要你求体积，因为是溶质的质量分数，所以一定要通过密度来计算，当然具体计算可以有不同，如刚才题解与书本就不完全一致。指导学生看书66－67页相关内容。〔课堂练习〕 1．配制450克20％的稀硫酸，需溶质的质量分数为90％，密度为1．81×103千克／米3的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？ 2．60克10％的食盐水，蒸发去10克水后剩余食盐水的溶质的质量分数是多少？［讨论及解答］ 1．解：设需90％的浓硫酸质量为X 450克 × 20％ ＝ x·90％ x ＝100克 V硫酸 ＝100克 ÷ 1．81克／厘米3＝55．2厘米3 = 55．2毫升 V水＝（450克－100克）÷ 1克／厘米3＝350厘米3 ＝350毫升 2．解：设溶质的质量分数为X 60克 × 10％＝（60克 － 10克） × x x = 12％［小结］溶液稀释的解题原则。［作业］作业本相应部分
溶液的稀释问题对学生较难以掌握，学生对于固体物质的质量、体积和密度之间的关系能理得清，但是一应用到液体上，学生就对液体的质量、体积和密度理不清了，对已知溶液体积和密度求溶液的质量、溶质的质量或溶剂的质量就一塌糊涂。
通过离子交换树脂
高温
高温
高温
升高温度或增加溶剂
降低温度、减少溶剂或增加溶质
溶质质量 溶解度
溶剂质量 100克
溶质质量 溶解度
饱和溶液质量 100克＋溶解度
=
即
=
50克×100克
150克
50克×100克
150克
50克×100克
150克
192克×500克
192克 + 100克
△
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量
溶质质量 + 溶剂质量
10克
10克+ 90克
5克
60克
0．5×10克
0．5×100克 + 5克
10克
100克+ x克
0．5×10克 + 5克
0．5×100克 + 5克
109．2克
1．84克/厘米3《自然科学》电子备课教案（初二下学期）
第二章 氢和碳第一节 氢气的性质和用途一 教材分析氢气能与多种物质反应，其产物在工农业生产中有着广泛的用途，且氢气本身是有待开发的新型能源之一，因而通过本节学习使学生了解氢气的主要性质显得十分重要。由于第一章已经学习了氧气的性质和用途，所以通过本节学习可以起到巩固、强化新旧知识的联系和区别，使所学知识不断延伸和深化,本节教学内容主要有两个特点：（一）理论与知识相穿插，演示实验和知识内容多且有一定的难度。（二）氧化还原反应知识概念比较抽象，主要通过实验来证明和揭示实质。所以应在确保演示实验成功的前提下，引导学生观察与思维相结合来进行教学。一、教学目标 1．了解闷的物理、化学性质。 2．了解还原反应和还原剂的概念。 3．了解H2的爆炸极限和H2的验纯。 4．培养学生学习兴趣和探索精神。 5．对学生进行辩证唯物主义教育。 二、教学重点与难点 教学重点：H2的化学性质。 教学难点：还原反应和还原剂等概念的建立。 教 学 方 法 一、授课思路 1．由氢气球等实物引出新课，然后结合生产生活实际提出相关问题，指导学生阅读课本知识，通过一系列实验来验证和说明H2的主要性质，以实验导学型模式进行教学。 2．以H2的性质（物理性质、化学性质）——H2的主要用途为主线，运用实验等手段，采取探究式方法进行教学，以利于激发学生的学习兴趣，加强对H2性质的感性认识。二、教学准备 1．H2球、集气瓶（课前充满H2），投影片等。 2．塑料薄膜袋2只，制H2简易装置的有关仪器。（长颈瞩斗，大小试管各2支，铁架台带钱夹2套、导管、止水夹、橡皮管、酒精灯、水槽、地揭钳、一束细铜丝、火柴等）三、课时安排 本节安排二课时。 学习目标 1．通过本节教学，使学生知道并能复述H2的物理性质和两点重要的化学性质，能写出相应的化学方程式，记住重要的实验现象和H2的主要用途。 2．通过还原CuO实验，使学生知道该实验步骤，进一步培养学生观察与思维相结合的能力。 3．通过爆炸实验，对学生进行量变引起质变的教育和安全教育。知道检验H2纯度的方法。 4．使学生能从得、失氧的角度复述还原剂、还原性和还原反应概念。 二、教学过程 （一）新课引人通过火箭发射、人造卫星上天等实例，向学生提出问题（l）驱动火箭上天的物质是什么？其中发生的主要化学反应又是什么？由此引出新课: 用投影仪展示本节课的学习目标。 （二）讲授新课 第一节 氢气的性质和用途〔板书） 出示H2球和盛有H2的集气瓶，让学生观察后，在教师启发下归纳出H2的主要物理性质： 1．H2的物理性质（板书） ①无色无味的气体。 ②密度比空气小（最轻的气体）。 ③难溶于水。 用投影仪列表比较H2和O2物理性质的异同点（由学生回答） 思考：H2有哪些重要的化学性质？ 演示纯净的H2在空气中燃烧的实验，演示前提醒学生注意观察实验现象并用投影仪出示实验思考题：反应的条件是什么？火焰呈现什么颜色？在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，片刻后触摸烧杯外壁有何感受，烧杯内壁又有何现象产生？说明了什么问题？最后请学生归纳出实验现象并得出结论，写出发生反应的化学方程式。 2．氢气的化学性质（板书） （l）H2具有可燃性（板书）2H2＋O2——2H2O 问根据H2的这一性质你认为H2有什么用途？ 思考：那么点燃不纯的H2又会怎样呢？ 演示：点燃不纯H2的实验（用塑料袋充灌气球安全、可靠） （先将塑料包装袋撑开，使其留有一定量的空气，然后把导管仲人袋中，并把袋口收拢，用手紧捏，待充人一定量的H2后移去导管，再用地润钳夹住袋口去点火） 实验后请学生思考：为什么点燃不纯H2会发生爆炸？而点燃纯净的H2却能安静燃烧？在教师指导下学生阅读课本第34页有关内容。 师生讨论后得出结论：点燃不纯的H2会发生爆炸，所以在点燃H2之前一定要先检验H2的纯度。（推论点燃可燃性气体之前都应先检验其纯度）。 通过爆炸极限，联系实际对学生进行量变引起质变的教育和安全教育。 思考：如何检验H2的纯度？ 演示验纯的基本操作，并向学生讲述注意事项，根据第35页图2－4请学生上台演示验纯的操作：（教师矫正） 思考：H2能在空气（O2）里燃烧，没有O2它能否燃烧？ Cl2+H2==HCl2 结论：〔板书〕燃烧不一定要有O2参加（说明该反应的产物溶于水为盐酸，这是H2的又一重要用途。） 由 O2具有氧化性引人 H2还具有什么性质？ 演示儿还原CuO的实验，在实验过程中提醒学生注意观察对象和实验的方法步骤，以及仪器安装等注意事项。思考：①在该实验中你观察到什么现象？②该实验说明H2具有什么性质？ 指导学生阅读课本第35页有关内容，由黑色CuO变为红色Cu的实验现象证明H2具有夺取氧的能力。 由实验现象得出结论并启发学生练习，写出反应方程式 〔板书〕H2具有还原性 （板书）H2+CuO===Cu十H2O 引申：写出 H2＋WO3、，H2＋SiO2、反应的方程式 思考：利用民的这一性质在工业生产中有什么用途？ 师生讨论该实验操作步骤：（用投影仪出示） （1）实验开始时为什么要先通增后加热CUO？（2）实验完毕后为什么还要继续通H2直至试管冷却？（启发学生思考并回答。教师对可能出现的问题加以解释。） 由此归纳出该实验步骤：［板书〕通——点——撤——停（教师说明理由） 利用双桥示意图从得失氧的角度帮助学生分析氧化------还原反应有关问题。1得氧被氧化是还原剂2失氧波还原是氧化剂 ［板书〕H2的主要用途：启发学生根据 H2的物理、化学性质由学生自行归纳。 （三）小结：将本节课重点内容比的性质用投影仪出示。（四）巩固练习：（投影仪出示）1．根据H2的性质回答（l）H2收集的方法有哪两种？（2）H2的化学性质用方程式表示，复述发生的实验现象。（3）。用排空气法检验H2纯度时如不纯净需重新检纯时，应注意什么问题？ 2．在H2十CuO——Cu十H20中哪种物质被还原？哪种物质是还原剂？哪种物质被氧化？哪种物质是氧化剂？哪种物质发生还原反应？哪种物质发生氧化反应？为什么？ （五）布置作业：课本第36页练习l、2、3 第二节 氢气的制取教材分析学习 H2的实验室制法，是对实验室制O2的加深和巩固，由于制取民的实验装置和收集方法比较典型，能为以后学习其他一些气体的实验制法提供示例，起到承前启后的作用，所以这一节内容是本章的重点之一一、教学目标 1．了解H2的实验室制法和工业制法。 2．了解实验室制H2的简易装置、收集装置，包括收集方法的原理。 3．了解置换反应的概念。 4．了解实验室制H2操作方法。 二、教学重点与难点 教学重点：实验室制比的化学反应原理，简易装置以及换反应的概念。 教学难点：正确理解置换反应的概念。教学方法一、授课思路 1．通过实验室制O2装置引出制H2简易装置，然后在教师的讲解示范下，让学生通过听看——模仿——练习，即边讲边实验的教学方法组织教学。 2．由H2的工业制法，引出实验室制H2所需原料、反应原理及收集方法等，用演示实验、分析讲解方法进行教学。二、教学准备 1．制H2的简易装置（包括收集装置）。 2．启普发生器一只。3．投影片、小试管、火柴等。三、课时安排 本节安排1课时。学习目标 1．通过学习使学生知道实验室制H2所需的原料，反应原理，能写出发生反应的化学方程式。 2．使学生能辨别制取H2简易装置的正误，并能用所学的知识加以解释。 3．使学生知道用简易装置来制取收集H2的基本操作方法。 4．通过学习使学生能确认置换反应的概念，并能与化合反应、分解反应加以区别。 5．使学生知道电解水是工业上制取H2的一种方法，并能写出反应的化学方程式。 6．使学生能确认 SO。，NO3，CO3等常见的原子团。二、教学过程 （一）新课引人 由水电解的化学方程式指出这是工业上制取比的方法之一，引出H2的实验室制法。 （二）讲授新课 〔板书〕第二节 氢气的制取用（投影仪展示本节课的学习目标） [板书]H2的制法［板书］1．H2O的工业制法：“三化”出示实验室制H2的简易装置，指导学生结合课本插图并观察该装置。 思考：比较实验室制H2装置与制OZ的装置、反应物状态。反应条件是否相同？指导学生阅读课本第36页有关内容。 ［板书〕2．H2的实验室制法 由学生归纳：实验室制H2的原料——稀硫酸（或稀盐酸）和锌粒［板书］ 反应原理：Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2（板书） （固十液——气体，不加热）（板书） 然后演示制取H2的实验操作，在实验过程中提醒学生注意： ①简易装置的装配及气密性检查 ③Zn粒的取法及稀H2SO4的倾注法 ③仔细观察反应的实验现象及工作原理（简介有孔塑料板与止水夹的作用） ④讨论收集方法： （板书）H2的收集方法 a．排水法：H2难溶于水 b．向下排空气法：H2密度比空气小 思考：投影仪出示：H2和O2可用下列哪种收集装置收集？为什么？ 启发学生根据实验室制H2的化学方程式，写出Mg、Fe分别和稀 H2SO4、稀 HCI反应方程式。 〔板书〕Mg＋H2SO4——MgSO4＋H2 Mg＋2HCI==MgCI2＋H2 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2 Fe＋2HCI=FeCI2＋H2 思考：①上述反应中SO4部分是否发生变化？为什么没有发生变化？ 指导学生阅读课本第37页最后一段并作出回答。[板书] 4．原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 要求学生记住这些原子团和化合价。 思考：②上述反应的反应物和生成物有何共同特点？指导学生阅读课本第37页有关内容，由学生得出结论。 （板书）5．置换反应的特点：单质十化合物===新单质十新化合物 练习：（投影仪出示） ①下列哪一种是置换反应，不是的请说明理由。3CO＋2Fe2O3=2Fe＋3CO2 CuO＋H2==Cu＋H2O CO十CuO==Cu十CO2②列表比较化合反应，分解反应，置换反应的区别？启发学生归纳、小结。 6．出示启普发生器，简介①构造②工作原理③使用条件 （三）小结。提问本课内容，并用投影仪出示本节课重点内容。 （四）巩固练习：①写出下列各物质间转化的化学方程式 H2O ----- H2------ HCI ----- H2------ H2O （五）作业布置：课本第38页练习l、2、3。 第三节 根据化学方程式的计算（第一课时）教材分析 本节内容分为两部分，根据化学方程式进行生成物或反应物为纯物质的计算和当反应物或生成物不纯时根据化学方程式的计算，是第一章根据分子式计算的延续和深化，是学习《自然科学》的一个极其重要的部分，不仅有利于学生从量的方面认识物质的变化，而且也能为下一章学习溶液的计算打下一定的基础。 一、教学目标 1．使学生掌握和学会根据反应物质量计算生成物质量。 2．使学生掌握和学会根据生成物质量求反应物的质量。 3．使学生掌握和学会不纯物的计算。 4．使学生掌握和学会有关气体反应物或气体生成物体积的计算和有关溶液体积的计算。 二、教学重点与难点 教学重点：根据化学方程式计算的解题规范和解题步骤。教学难点：解题规范化和有关不纯物的计算，单位的统一。教学方法 一、授课思路 1．根据化学方程式的意义，联系工农业生产的实际，提出问题，然后采用阅读思考、示范讲解、模仿练习、讨论归纳的方法进行教学。 2．直接提出问题，激发学生的求知欲，然后通过阅读思考、模仿、练习、教师讲解、师生讨论归纳，反馈纠错，练习法为主的教学方法。 二、教学准备 1．投影片数张（或无色平板玻璃）。 三、课时安排 本节课安排2课时。教学过程学习目标 1．通过本节学习，使学生学会根据化学方程式求反应物或生成物的一些简单计算。 2．使学生进一步熟练有关物质质量、密度、体积之间的相互换算。 3．使学生知道根据化学方程式计算的解题步骤和基本格式。 4．培养学生实事求是、严肃认真的学习态度和分析解决一些简单问题的能力。 5．使学生能从量的变化解释质量守恒定律。 二、教学过程 （一）引人新课 根据水通电分解的化学方程式，请学生回答该化学方程式的意义（质和量两方面），师生共同小结后，联系工农业生产的实际提出问题。引人新课。 （二）讲授新课 用投影仪展示本课时的学习目标。 （板书〕根据化学方程式的计算 教师板演：（着重讲解题格式）说明利用化学方程式可进行一系列的计算，解决许多实际问题。 （板书〕一、根据反应物计算生成物的质量。 指导学生阅读课本第38页有关化学方程式的计算步骤和例①的解题格式，复述解题的步骤，并用投影仪出示解题步骤，强化学生的记忆。 然后根据例1，请学生思考： ①发生的是什么反应？②已知什么？求什么？③能否求出生成O2的质量？怎样求？有否简单方法？请学生练习，教师巡视指导，部分学生做在玻璃板上，在投影仪上分析讲评，指出质量守恒定律在计算中的应用。 练习：要使18克木炭完全反应，最少需多少克OZ？这些OZ相当于多少升？（已知在标准状况下O。的密度是1．43克／升） 学生练习，教师巡视并辅导有困难的学生，最后教师进行讲评。 思考：本题中OZ的多少与什么物质的用量有关？能否根据生成物的质量求得反应物的质量？怎样计算？ 〔板书〕根据生成物计算反应物的质量 指导学生阅读课本第39页例题2。 思考：能否求出H2的质量？怎样求？让学生练习，教师巡视，个别指导，注意分析讲评。 思考：根据以上求得H2的量在实际反应中是否足够？为什么？ 练习：要制取1．92克OZ至少需要多少克氨酸钾？同时可得多少克氯化钾？ （三）小结：师生共同讨论出根据化学方程式计算的有关注意事项。 （四）巩固练习。用投影仪出示练习题： 1．实验室用13克锌与足量的稀H2SO4充分反应后制得多少克氢气？若把产生的氢气全部收集起来，则需多少只500毫升的集气瓶。（已知在标准状况下场的密度为0．09克／升） 学生练习，教师巡视，请两名学生在黑板上演算。 根据学生解答情况，最后教师分析讲评，指出质量、体积。密度之间的关系。 （五）布置作业。课本第40页练习1、2两题。第三节 根据化学方程式的计算（第二课时）一、学习目标 1．使学生学会根据化学方程式进行不纯物的有关计算。 2．使学生能正确判断根据化学方程式计算的常见错误。 3．进一步培养学生的学习兴趣和独立思考的学习习惯。 4．知道不纯物质与纯净物质如何相互换算。 二、教学过程 （一）引人新课 提问①根据化学方程式计算的步骤②上节课所学的根据化学方程式计算的基本类型是哪两种？③已知和所求的物质是纯净物还是混合物？如果是混合物能否直接代人化学方程式进行计算？为什么？师生讨论从而引出新课。 （二）讲授新课 〔板书）有关不纯反应物或生成物的计算 指导学生阅读课本例题3。 指出，不纯物与纯净物换算关系（板书〕不纯物的质量X物质的质量分数一纯净物质的质量 课堂练习：用投影仪出示 把 100克质量分数为 7．3％的稀盐酸加到盛有 m克纯净锌片的烧杯中，恰好完全反应。求①m值是多少？②共可收集到多少克氢气？③放出气体后，烧杯中剩余物有多少克？ 请两位学生在黑板上板演，其余学生独立练习，教师巡视，个别辅导。最后师生共同分析，教师讲评。指出化学方程式中所表示的反应物和生成物各物质之间的质量比都是指纯净物之间的质量比，所以，代人化学方程式进行计算的有关反应物和生成物必须是纯净物的质量。 思考：用投影仪出示，下列各题计算有否错误，如有错误请指出错误原因？并求出正确的结果。 ①要制取2克O2需多少克氯酸钾？ 解：设需氯酸钾的质量为X 2KCIO3＝2KCI＋3O2 245 96 X 2克 245：x＝96：2克 X＝ 克 答：略 ②电解2．7吨水可制得多少吨氢气？ 解：设可制得马质量为X H2O＝H2 ＋O2 18 2 2.7吨 X 18：2.7吨＝2：X X=0．3（吨） 答：略 ③质量分数为 90％的锌 100克与足量的稀硫酸充分反应后，可产生多少克氢气？ 解：设可生成氢气的质量为XZn＋H2SO4=ZnSO4＋H265 2 100克 X 65 ： 100克= 2：x x= 答：略 ④2克氢气可还原多少克氧化铜？ 解：设可还原氧化铜质量为X H2＋CuO=Cu＋H2O 2 80 2克 X 2：2克＝80：X x = 80克 答：略 ⑤4．8克镁能与多少克质量分数为10％的稀盐酸恰好完全反应？ 解：设需质量分数为10％的稀盐酸质量为X Mg＋2HCI=MgC12＋H2 24 73 4克 X . 10％ 24：4克=71克：X. 10％ x= 答：略 师生共同讨论，得出①惜因：分子式出错②错因：方程式未配平③惜因：未换算成纯净物④错因：单位不统一⑤错因：分子量计算错误. （三）小结：根据化学方程式计算的常见错误。 （四）布置作业：课本第 页，练习3。 第四节 碳教材分析 本节有关碳的几种单质，大多数学生在日常生活中或多或少地接触过一些，具有一定的感性认识，只是性质、用途等知识不够全面系统，而学习碳的化学性质是对学习H2的化学性质的巩固和提高，因此教师要把性质和用途联系起来，能使讲解生动贴切、形象直观。 一、教学目标 l．了解金刚石、石墨、焦炭、活性炭和炭黑的物理性质及主要用途。 2．了解碳的化学性质。 3．使学生能从得失氧的角度分析判断氧化剂、还原剂、氧化反应和还原反应。 4．对学生进行内外国的辩证观点的教育和对立统一的辩证唯物主义观点教育。 二、教学重点与难点 教学重点：碳的化学性质。 教学难点：碳的还原性。教学方法 一、授课思路 1．根据几种碳单质的用途，启发学生讨论归纳几种碳单质的物理性质，用实验验证碳的化学性质并与H2的化学性质相比较，采用讨论、实验、讲授方式进行教学。 2．通过复习H2的化学性质，引导学生观察有关碳的演示实验，探索碳的化学性质，然后介绍几种碳单质的主要用途与物质性质联系起来，用实验导学型教学方法组织教学。 二、教学准备 1．ZB绘图铅笔、玻璃刀、干电池中碳棒、活性炭、平板玻璃一块 2．一瓶NO。气体，盛有红墨水的锥形瓶、氧化钢、木炭粉、澄清石灰水。 3．酒精灯、硬质试管、带铁夹的铁架台，滴管、药匙、导管、火柴等。 三、课时安排 本节共安排1课时。学习目标 1．通过学习使学生能说出几种碳的单质（金刚石、石墨。活性炭、焦炭、炭黑）知道“碳”与“炭”两字含义。 2．使学生知道几种碳单质的物理性质和主要用途。 3．学生能复述碳的化学性质，知道碳在常温下的稳定性，记住有关的化学方程式。 4．学生能从得失氧的角度解释碳的还原性。 5．学生能用列表法总结归纳碳和氢气的化学性质。 6．通过碳的化学性质的教学对学生进行内外因和对立统一辩证法观点的教育。 二、教学过程 （一）引人新课 出示铅笔、活性炭、玻璃、碳棒等实物，演示物质导电性。切割玻璃等实验： 思考：①玻璃刀头嵌着的固体是什么物质？ ②金刚石为什么能切割玻璃？ ③干电池中的碳棒是由什么材料制造的？为什么？ ④铅笔能写字，你知道它是由什么材料做的？这是利用了石墨的什么性质？由此引人新课。 （二）讲授新课 ［板书〕第四节 碳 1．碳的单质 指导学生阅读课本第41页有关内容，由学生讨论归纳金刚石、石墨的物理性质和用途的对应关系。 练习：用投影片出示 演示：活性炭的吸附实验，由学生得出结论——吸附性 思考：该变化属什么变化？为什么？ 焦炭、活性炭、炭黑的性质和用途，讨论后由学生自行归纳小结。 思考：“碳”与“炭”两字的含义是否相同？教师解释。 思考：重要的文档记录为什么要用碳素墨水？我国古代字画年长日久不变色的原因是什么？ 指导学生阅读课本有关内容并回答。 在常温下性质稳定，自然界中能以游离态存在，在高温下碳的活泼性大大提高。 思考：当煤燃烧充分时，温度是否提高？添加新煤后温度又有什么变化？火焰颜色呢？指出这些变化都与碳的化学性质有关。 〔板书〕2．碳的化学性质 指导学生阅读课本第42页并回答。 ［板书〕①C具有可燃性 〔板书］ C＋O，磐CO，N，充足）说明：碳完全燃烧，此时温度最高 ［板书〕ZC＋O，。ZCO门，不充足）说明：碳燃烧不完全，此时温度较低。 这时，燃烧的火焰呈浅蓝色，实际上是产生的CO（即煤气的主要成分）在燃烧。 思考：碳的这一性质与H2的什么性质相似——〔板书）①可燃性 H2能还原CllO实验，表现出还原性，那么C能否还原CllO？ 演示木炭还原山 实验，学生观察描述实验现象，并写出化学方程式 〔板书〕C＋ZCuOMMZCu＋CO，十引申写出 C＋FyO。、的反应方程式 讨论：在上述反应中，C发生什么变化，CUo发生什么反应（从反应中得失氧角度考虑） 用双桥式示意图分析： C 得氧发生氧化反应 C＋2CuO==2Cu＋CO2 CuO 失氧发生还原反应 由反应现象和对氧化还原后对判断得:C具有还原性 〔板书〕③C具有还原性 小结：在反应中 CuO氧化剂: 具氧化性。 在反应中C还原剂: 具还原性 指出：氧化剂、还原剂均是参加反应物质。板书③C＋CO2=2CO 说明CO2，具有氧化性 思考：根据碳的这些化学性质．你认为C那些用途。 得出 性质决定用途 （三）小结：由学生整理归纳，得出碳的化学性质和用途 （四）复习巩固（投影片） 1．列表比较H2与C的化学性质 2．根据WO3+H2==W+3H2O化学反应．试判断氧化剂、还原制各是什么物质，哪种物质被氧化？哪种物质被还原？ （五）布置作业：课本第43页练习l－4第五节 二氧化碳教材分析 本节内容主要分为两部分，即CO2的性质和CO2的制法，而CO。的实验室制法是对民实验室制法的巩固和提高。通过对CO2性质的学习，即 C、CO2、H2CO3、CaCO3为今后学习物质衍变打下基础，做好铺垫，所以本节内容具有承前启后的纽带作用，其教学重要性显而易见。 一、教学目标 1．了解CO2的物理性质。 2．掌握CO2的化学性质，记住有关的化学方程式。 3．了解实验室制CO。装置和原理，收集装置和方法，了解工业上制CO2的原理。 4．了解CO。的检验原理和方法。 5．了解CO。的灭火原理和COZ的主要用途。 6．培养学生的探索兴趣。 二、教学重点与难点 教学重点：CO2的性质和实验室制法。 教学难点：本节化学方程式的书写和识记。教学方法 一、授课思路 1．通过复习 O2、H2的实验装置引出实验室制 CO2的装置，启发学生分析对比制取原理和发生收集装置，结合演示实验讨论归纳出CO2的制取方法、化学性质及用途。采用实验一阅读一讨论一归纳方法进行教学。 2．由学生在日常生活中对CO2的已有认识引人，采用质疑一阅读一实验验证一讲述相结合的形式，由学生归纳小结出 CO2的性质和用途，CO2的实验室制法用边讲边实验的方法进行教学。 二、教学准备 1．课前集满两瓶500毫升的CO2气体和附有阶梯蜡烛的烧杯一只。 2．紫色石蕊试液、蒸馏水、导管、试管架和试管、吸滤瓶、火柴等。 3．制CO。装置一套（包括收集装置）。 4．投影片等。 学习目标 1．使学生知道CO2的物理性质。 2．使学生知道和学会实验室制CO2的原理和方法，知道CO2的工业制法。 3．使学生知道CO2的收集装置，收集方法的原理及CO2的检满的方法。 4．通过此实验培养学生科学的实验方法和观察能力。 5．通过学习CO。的灭火原理和常用灭火器，培养学生的探索兴趣。 6．使学生会书写和熟记本节有关的化学反应方程式。 二、教学过程 （一）引人新课 提问：碳的常见化合价？其氧化物的分子式如何书写？由此引出新课。 （二）讲授新课 〔板书〕第五节 二氧化碳 ［板书］制取原料：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）和稀HCI ［板书］制取原理：CaCO3＋2HCI=CaC12＋H2O＋CO2 指导学生怎样运用化合价书写分子式。 思考：制 H2可用稀 H2SO4，制取 CO2能不能用稀 H2SO4？为什么？教师小结。 〔板书〕1．CO2的实验室制法 ①制取CO2的装置〔板书〕a．发生装置 思考：到目前为止你学过的气体发生装置有哪几种？通过投影出示O2 H2发生装置图。 思考：选择发生装置的依据是什么？（反应物的状态和反应条件） 师生小结：固十固-----造气 用制O2装置KCIO3+MnO2加热 固十液------造气 用制 H2装置 Zn＋H2SO4、不需加热 思考：实验室制CO2用什么装置？ 教师出实物装置；提醒学生观察（与制H2装置比较） 思考：为什么不用制OZ装置？依据是什么？能否用制H2装置来制CO2 〔板书〕b．收集装置 思考：我们已学了哪几种收集气体的方法？选择气体收集方法的依据是什么？（溶解性、密度）收集O2、H2分别选用哪些方法？为什么？ 那么收集CO2可用什么方法？为什么？ 〔板书〕C．操作步骤 照课本要求连接好制CO2的实验装置 思考：装药品前要做什么工作？怎样检验气密性？ 演示CO2的制取实验。 思考：一开始从导管口冒出的是什么气体？集气瓶中的导管应伸在什么位置？怎样知道CO2已经收集满？ 演示验满操作 ［板书］2．工业制法 原理 CaCO3==CaO＋CO2 〔板书〕2．CO2的性质 ①物理性质：通过观察收集的CO2气体，打开汽水瓶盖，指导学生阅读课本有关内容，启发学生归纳CO2的物理性质。 指出CO2的固体叫干冰——可以做致冷剂，人工降雨等。 〔板书〕②化学性质 演示：灭火实验 思考：为什么蜡烛火焰由下而上依次熄灭？师生讨论后得出结论： 〔板书〕a．CO2一般不支持燃烧，本身也不能燃烧（说明“一般” 的含义） 演示：CO2通人蒸馏水和紫色石蕊试液滴人蒸馏水的一组对比实验。说明对比实验是科学实验中的一种重要方法。 思考：为什么受热后红色——紫色？指导学生阅读课本中有关内容，并得出结论 ［板书］b．CO2与水化合成酸 C02＋H2O==H2CO3 H2CO3==CO2＋＋H2O说明碳酸不稳定受热易分解 演示：请两名学生用导管将呼出的CO2气体吹人盛有石灰水的试管中。 观察现象，由此得出结论。〔板书〕。 CO2能与石灰水发生反应 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3 ＋H2O 说明这是检验CO2气体的特性反应思考：新建房屋内墙为什么会出现水珠？盛有石灰水的容器内壁为什么会有一层白膜？试用化学方程式解释 思考：根据CO2的性质，你认为CO2有哪些用途？ (板书)3．CO2的用途 启发学生由CO2的性质来归纳CO2的用途 ①用于灭火 简介和演示灭火器原理的实验，讨论燃烧的条件和灭火的原理 〔板书〕Na2CO3＋2HCI＝2NaCI＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ②工业原料 ③植物进行光合作用的原料 ④干冰可作致冷剂 （三）小结：本节课的重点内容 （四）复习巩固：1．根据CO2的制法和性质，由学生书写和识记有关的化学方程式 2．列表比较O2、H2、CO2的实验室制法 （五）布置作业 课本第47页练习l、2 第六节 一氧化碳教材分析 本节内容分为两部分，即CO的性质和用途以及从得失氧的角度来认识判断氧化还原反应。通过本节学习，使学生能进一步巩固和加深对H2、C的可燃性和还原性的理解，通过对氧化还原反应学习，使学生初步了解自然科学中的分析思考方法。 一、教学目标 1．了解CO的物理性质 2．了解CO的化学性质 3．了解CO的毒性和CO的主要用途 4．加深对氧化还原反应的理解 5．接受对立统一和量变引起质变的辩证唯物主义观点教育 二、教学重点与难点 教学重点：CO的化学性质 教学难点：CO与COZ的区别，CO的还原性 教学方法 一、授课思路 1．由H2与C的化学性质的复习提问引人对CO的学习研究，通过对知识的迁移和对比，实验验证，师生共同讨论分析。归纳CO的性质和用途，以及对氧化还原反应的认识和理解。 2．由CO与CO。的组成和所含C元素化合价的不同，从人的自身保护出发，引人对CO性质的学习，通过实验一阅读一分析一对比一归纳的方法进行教学。 二、教学准备 1．贮气瓶（收集满CO）、硬质玻璃管、附有CuO的铜丝网，澄清石灰水、广口瓶、导管、铁架台带铁夹、酒精灯、烧杯、火柴等。 2．投影片 三、课时安排：本节安排1课时。 学习目标 1．使学生知道CO的物理性质，知道CO的毒性，懂得怎样预防煤气中毒。 2．使学生记住CO的可燃性、还原性及有关的实验现象并能用化学方程式举例说明。 3．学生能复述CO的主要用途。 4．使学生能从得、失氧的角度认识判断氧化还原反应，培养学生的分析能力。 5．使学生接受量变弓I起质变和对立统一的辩证唯物主义观点。教学过程 （一）引人新课 思考：有人怕煤气中毒，所以睡前在室内放一盆水，是否可取？又有人说他不会煤气中毒，因为他一闻到煤气味，就把火炉搬出室外，开窗通风，你认为对不对？由此引人新课。 （二）讲授新课 〔板书〕第六节 一氧化碳 根据学生阅读课本有关内容，说明这些措施都是不科学的，同时请学生归纳出CO的物理性质。〔板书〕l．CO的物理性质无色无味的气体密度难溶于水 思考：CO与CO2在物理性质上的相同点和不同点是什么？为什么？ 启发学生从分子的组成和C元素的化合价是否相同来考虑，由此得出分子结构不同，表现在性质上的差异。 思考：那么CO与CO2在化学性质上有否区别？ 指导学生阅读课本有关内容，引人CO的化学性质。 （板书〕2．CO的化学性质 思考：在煤炉上方可看到的火焰呈什么颜色？是什么物质在燃烧？ 思考：点燃 H2前要不要检纯？点燃 CO呢？ 演示：CO的燃烧实验，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯，观察现象。 由学生描述现象，并得出结论，由此写出化学反应的方程式。 点燃(3) CO具有可燃性 2CO＋O2====2CO2 思考：H2具有还原性，哪个实验可以证明？现象如何？实验步骤怎样？那么CO能否把CuO还原成Cu？ 演示：CO还原CuO的实验，并提示学生从反应物状态、反应原理、反应现象、反应步骤各方面与H2还原CuO的实验进行比较，最后由学生描述实验现象，并作出结论，由此写出反应的化学方程式。 〔板书〕②CO具有还原性 CO＋CuO==Cu＋CO2 引申：对照CO还原CuO的反应，由学生书写CO与Fe2O3反应的化学方程式。 思考：根据CO的上述两点化学性质，你认为CO有什么主要用途？师生小结。 思考：煤气为什么会使人中毒，指导学生阅读课本有关内容，由学生得出结论。 （板书）③CO具有毒性。 向学生说明怎样预防煤气中毒。 思考：哪些实验可证明COZ能与水化合成酸？能与石灰水反应？ 演示实验证明CO不能与水和石灰水反应。 3．氧化还原反应，用示意图分析： 得氧被氧化，发生氧化反应 失氧被还原，发生还原反应 CO＋CuO＝Cu＋CO2 CO2＋C==2CO 失氧被还原，发生还原反应 得氧被氧化，发生氧化反应通过以上实验事实说明，CO,CO2的性质差异十分显著，由此得出：物质结构的不同导致物质的性质的不同，对学生进行量变引起质变的教育。 （三）小结：CO的物理、化学性质。 （四）复习巩固，用投影片出示 练习1：列表比较CO、H2、C的化学性质 练习2：根据下列变化写出化学反应的方程式 无色澄清溶液通入CO2产生白色浑浊，加盐酸产生无色气体，通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。 （五）布置作业：课本第49页练习l、2、3
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备课人：徐孝路

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