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八年级《科学》（下）第一章复习知识点
1． 液态水与气态水在微观上的区别；
2． 最先提出原子概念的人？
3． 水分子电解模型；
4． 一个水分子含几个氢原子？几个氧原子？
5． 一个氧分子由几个氧原子构成？一个氢分子由几个氢原子构成？
6． 生成一个氧分子至少需电解几个水分子？
7． 在电解水的反应中什么发生了变化、什么没变？
8． 化学变化的实质是什么？
9． 化学变化中最小微粒是什么？
10． 怎样理解：分子是保持物质化学性质的最小粒子？
11． 构成物质的微粒有哪一些？
12． 构成分子的原子是否一定相同？（举例说明）
13． 原子结构模型：微粒名称、带电性、数目关系等；
14． 元素、同位素概念；
15． “钠在氯气中燃烧”电子得失情况；
16． 离子概念；
17． 单质与化合物区别；
18． 对物质组成的两种讲法（宏观、微观）；
19． 元素分类；
20． 元素在地壳中的分布情况；
21． 海水中主要元素；
22． 组成有机体的主要元素；
23． 常见元素符号记忆；
24． 元素符号的含义；、
25． 化学式的书写与读法；
26． 化学式表示的含义；
27． 常见根离子记忆（符号及化合价）；
28． 常见元素化合价记忆；
29． 化学式中各元素化合价的确定；
30． 相对原子质量的求法；
31． 计算相对分子质量；
32． 计算和化学式中各元素质量比；
33． 计算各元素质量分数；
温馨提醒：请先掌握上页知识点，再做下列习题。
1、下列关于原子的说法，正确的是（ ）
A、物质都是由原子构成的 B、原子是不能再分的最小粒子
C、原子是保持物质化学性质的一种粒子 D、任何原子都是由原子核的电子构成
2、美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为（ ）
A、146 B、92 C、136 D、238
3、下列说法中正确的是（ ）
A、二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的
B、二氧化碳分子是由一个碳元素和二个氧元素构成的
C、二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的
D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
4、对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）
A、10克冰受热熔化成10克水
B、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C、反应物的质量等于生成物的质量
D、化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
5、下列叙述错误的是（ ）
A、汞是金属单质 B、能嗅到花的香味是因为分子处于不停地运动
C、矿泉水是纯净物 D、原子的核电荷数决定元素的种类
6、毒品危害人类健康，危害社会稳定。“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一，其化学式为C9H13N。有关该物质的下列说法中，不正确的是（ ）
A、组成该物质各元素的质量比为9：13：1 B、该物质的相对分子质量为135
C、该物质由三种元素组成 D、该物质属于有机物
7．加油站必须粘贴的标志是：（ ）
8、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指（ ）
A、钙单质 B、钙元素 C、钙原子 D、钙离子
9、以羟基磷酸钙[Ca5(OH)(PO4)3]为原料生产的陶瓷，能够制造人工骨、人工关节及人工假牙。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为（ ）
A、+5 B、+4 C、+3 D、－3
10、下列符号中能保持氢气化学性质的是（ ）
A、H＋ B、H C、H2 D、2H
11、下列叙述正确的是（ ）
A、 核内质子数和核外电子数不相同的粒子一定是阳离子
B、 原子是不能再分的最小微粒 C、含氧化合物不一定是氧化物
C、 有单质参加的化学反应都是化合反应
12、我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献。已知某种铱原子的相对原子质量为192，其质子数为77，则这种铱原子的核电荷数为（ ）
A、38 B、77 C、115 D、192
13、用适当的数字和符号填空:
⑴一个氧分子______________; ⑵二个镁原子_____________________
⑶+2价的锌元素________________ ⑷碳酸根离子________________
⑸三个五氧化二磷分子___________________________
14、科学研究证实，物质是则微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
⑴体温计中的汞是由 构成的。
⑵用于人工降雨的干冰是由 构成的。
⑶用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
15、海洛因的化学式是C21H23NO5，它由 种元素组成，每个海洛因分子中共含有 个原子，其中有 个碳原子， 个氢原子。
16．用序号回答：在①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑨元素中，选择：
（1）构成物质的基本微粒是 ，其中________是化学变化中的最小微粒，它是由________和________构成的。
（2）元素的种类由_______数决定；元素的相对原子质量由_______数和_______数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的________数，故属于同种________，又因为它们具有不同的________数，故属于两种不同的微粒。
17．某元素的原子核电荷数为13，该元素的名称是________，属于________元素（填金属或非金属），它与地壳中元素含量最多的元素组成的物质的化学式是 。
18、2003年12月，重庆某气矿发生天然气井喷事故。本次事故喷发出大量硫化氢（H2S）气体，造成了上百人死亡。在通常状况下，H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。请回答下列问题。
⑴H2S由__________种元素组成,1个H2S分子中有__________个原子。
⑵H2S的相对分子质量为______________。
⑶事故发生后,抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除H2S毒气。已知H2S燃烧生成两种常见的氧化物,写出该反应的化学方程式______________________________
19、甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是人体中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。则：甲的单质是______;乙元素是______________;乙和丙形成的化合物是__________________;丁的离子符号为______________________。
20．某物质的化学式是RH4，其中含氢25%，则R元素的相对原子质量为______。
21．某赤铁矿样品120克，经测定含铁元素49.7克，求：
（1）氧化铁(Fe2O3)中铁、氧元素的质量比；
（2）该赤铁矿样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数。
A
B
C
D第三章复习知识点提要
班级 姓名
1． 土壤生物有哪些？
2． 土壤中非生命物质有哪些？（四个实验请看书）
3． 土壤中有机物来源于哪儿？无机物怎样形成？
4． 土壤如何形成？土壤的组成成分？
5． 影响土壤结构最重要的因素？
6． 矿物质颗粒的种类？
7． 土壤分类及质地特点？
8． 土壤性状？
9． 土壤的保水、保肥、通气、透水能力主要与何有关？
10．植物的根系；
11．根在土壤中的分布与何因素有关？
（P105探究植物根系的分布与地下水位高低的关系）
12．根吸水主要部位；
13．根尖结构；
14．细胞的失水与吸水条件；
（看P108植物细胞失水实验）
15．植物缺少氮、磷、钾各表现出的症状；
16．水华与赤潮；（P111水体富营养化过程）
17．茎的分类与举例；
18．茎横切面各结构名称及功能；
19．哪类植物茎不能加粗？为什么？举例
20．水、无机盐、有机物的运输（两个实验P116，P117）
22．蒸腾作用的意义；
23．叶的结构两个实验（P119，影响蒸腾作用的因素；水从叶片上下表面散发；现象、结论等）
24．保卫细胞的特点及作用；
25．植物体内水的运输路径；
26．土壤资源的最大威胁来自于哪儿？
27．会引起土壤污染的污染物有哪些？
28．影响土壤资源开发和利用的因素有哪些？
一、选择题
1．下列说法正确的是……………………………………………………………………（ ）
A、土壤中的有机物主要来自于生物的排泄物和死亡的生物体。
B、构成土壤的物质有固体和气体两大类。
C、土壤中不存在微生物。
D、土壤中的矿物质颗粒占固体部分的95％左右。
2．根尖结构中许多小而排列整齐且多呈方形的细胞，能不断分裂，使根生长的这部（ ）
A、根冠 B、 分生区 C 、伸长区 D、根毛区
3．植物吸收水分最主要的部位是………………………………………………………（ ）
A．分生区 B．伸长区 C．根冠 D．根毛区
4．把新鲜萝卜放在浓盐水里，萝卜的质量变化是……………………………………（ ）
A、减少 B、增加 C、不变 D、先增加后减少
5．水和无机盐在植物体内的运输基本路径是…………………………………………（ ）
A、叶的筛管→茎的筛管→根的筛管 B、根的筛管→茎的筛管→叶的筛管
C、叶的导管→茎的导管→根的导管 D、根的导管→茎的导管→叶的导管
6．温带地区的松树年轮第一年秋材与下列哪项之间界限最明显：…………………（ ）
A、第一年春材 B、第一年秋材 C、第二年春材 D、第二年秋材
7．某些植物的茎，如玉米、小麦等，一旦长成就不能加粗，原因是………………（ ）
A．不再获得营养 B．没有形成层 C．植物已经停止生长 D．形成层受到破坏
8．夏秋季节，木本植物茎中形成层向内分裂出的细胞可形成：……………………（ ）
A 、髓 B、韧皮部 C、木质部 D、树皮
9．无土栽培就是用人工配制的营养液培育植物的方法。配制植物营养液是………（ ）
A．根据光合作用需要水的道理
B．根据植物生长发育过程需要无机盐的道理
C．根据植物根系呼吸需要水中的溶解氧的道理
D．根据植物蒸腾作用的需要的道理
10．关于叶脉的输导功能正确的是……………………………………………………（ ）
A、只输导叶制造的有机物 B、只输导根吸收的水和无机盐
C、有机物、水、无机盐都能输送 D、分解有机物产生二氧化碳和水
11．叶的下列结构中，能制造有机物的部分是………………………………………（ ）
　　A．上、下表皮细胞　 B．保卫细胞 C．气孔　　　　　 D．叶脉
12．氯化钴蓝色滤纸遇水变……………………………………………………………（ ）
A．不变色 B．白色 C．绿色 D．红色
13．在移栽植物时，将一种无色的喷剂喷洒到叶面上，能结一层薄膜，这层膜可以让二氧化碳通过而水分子不通过，从而提高移栽植物的成活率，这类物质的作用是 （ ）
A、 抗呼吸作用 B、抗蒸腾作用 C、增强光合作用 D、增强蒸腾作用
14．在发生洪灾时，农作物被水淹没。当洪水退去后，农民通常要“洗苗”，洗去作物上的泥沙。这主要是为了……………………………………………………………（ ）
A．防止作物受重压倒伏 B．清除洪水带来的污染物
C．增强光照 D．保证气孔的通畅
15．在下列气候条件下，最可能使气孔关闭的是………………………………………（ ）
A．春雨连绵的早晨 B．雷阵雨后的傍晚
C．久旱晴朗的夏天中午 D．秋风秋雨的秋天中午
16．下列说法错误的是…………………………………………………………………（ ）
A．化肥的大量使用可以提高农作物的产量，也可以增加土壤肥力
B．水土流失是个全球存在的问题
C．去年北京频频出现的沙尘暴说明我国华北、西北等地的沙漠化现象严重
D．工厂的污水应治理后再排放
17． “白色污染”对环境的危害，主要是由于废旧塑料进入自然环境后难以降解，长期存在的废旧塑料将对土壤产生极大的破坏力。其混入土壤将阻绝农作物和植物吸收养分和水分；抛弃在陆地或水体中，被动物吞食后又将导致死亡；若被填埋，将直接占用土地，且100年内难以降解，影响土质结构；若被焚烧，则会产生有害气体，污染大气。下列说法不符合上述材料的是……………………………………………（ ）
A、“白色污染”会造成土壤的化学污染 B、“白色污染”破坏土壤结构
C、“白色污染”破坏生态系统 D、“白色污染”直接导致生物污染
二．填空问答题
1．通气性、性透水最好的土壤是 ；保水性最好的土壤是 ；最适合植物生长的土壤是 。地下水位高，植物根系分布 。
2．土壤中的有机物主要来自于死亡的排泄物和 。有机物在微生物的作用下，最终分解成 。
3．取两个大小相同的萝卜，在上面各挖一个大小相同的洞，并在洞内插入一个口径与洞相同的玻璃管，往玻璃管内注入2毫升浓盐水，往乙玻璃管里注入2毫升请水，过一段时间后，观察玻璃管：
（1）可以看到甲玻璃管内的液体 、乙玻璃管内的液体 。
（2）此实验证明了细胞既可以 ，又可以 ，这主要取决于
与 的大小。
4．移栽植物能否成活的一个重要原因，就是能否保证植物体内对水分的需要，为此，移栽植物时应采取的有效措施是：
（1）根部应适当带土，这样可以减小对 的损伤，保证根的 功能。
（2）应剪除移栽植物的部分枝叶，这样可减弱 作用，减少 散失。
（3）应在傍晚移栽，这样可以减弱 作用。
5．阅读材料后回答问题：
近几十年年来，太湖水污染状况日趋严重，生态系统失调。
据统计，太湖地区每年排放工业废水和生活污水总量达到31．88亿吨，约有80％左右排人太湖，其污染程度和发展速度令人震惊。结果使太湖周围的大中城市，自来水厂取水困难，水质腥臭，部分工厂减产停产，水产养殖力急剧下降。为此，1998年，国务院作出了太湖流域全面治理污染，构建生态平衡的战略总决策。第一战役：1999年1月1日零点之前，太湖流域内所有水污染源限期治理，达标排放。被称为“零点行动”。第二战役：至2000年，重点水域水质明显改善。第三战役：从根本上解决太湖富营养化、生态被破坏和有机物污染继续发展之基础。而今，太湖的生态已明显改观，太湖源已成为一个著名的风景名胜区，受广大旅游观光者的青睐。
根据材料回答：
(1)导致太湖水质恶化的主要原因是 ，导致湖水中 和 等营养的增加，使水质出现富营养化。
(2)太湖水产养殖能力急剧下降的直接原因是 过度生长，水中的 缺少所致。
(3)从材料可知，目前的太湖生态已处于平衡状态。请你针对如何持续保持太湖生态平
衡，提出一个可行性建议。
6．某同学为探究废弃塑料薄膜混杂在土壤中对植物生长的影响，设计了如下实验：
取两个同样的花盆，找5——8个废弃塑料袋，剪成小碎片，再取约4千克的腐殖土，分
成两等份，一份直接装入花盆中，另一份与塑料碎片混匀后，装图另一花盆。将两课生长
状况相同的同种花草分别栽到两个花盆中，在同样条件下（温度、浇水、光照等）让其生
长，6——8周后观察二者的生长状况。
你估计，一个多月后二者的生长情况分别是： 。
造成这种现象的原因是： 。
7．晴天的上午，在一株盆栽植物上将一分枝的叶片套上一个透明的塑料袋。扎紧袋口，
一段时间后，塑料袋内出现了一些小水珠。这是由植物体散发出来的 液化
而成的，它是 的结果，下午打开袋口，迅速把一支将熄灭的火柴棍
伸进袋内，火柴复燃了，说明袋内的 较丰富，这是 的结
果，傍晚再套上塑料袋，扎紧袋口，第二天天亮前打开袋口，迅速伸进一根燃着的火柴，
火柴熄灭了，说明袋内的 较多，这是 的结果。
8．小明在野外玩的时候，随手摘下一株植物的幼茎，看到茎的断面上渗出了白色的汁液，请问这汁液是从哪里来的？
9．土壤中有空气吗？若有，请你设计一个实验，来测量土壤中空气的体积分数（可以用字母来表示所测的量）。
10．在土壤中有着植物需要的无机盐，请设计一个实验，证明土壤中有无机盐存在。
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2第二章复习知识点
1、CO2的检验方法：
2、测定空气中氧气含量实验（药品选用、现象、结论）
3、首先测得空气组成成分的人；空气成分；
4、空气中几种成分的利用；
5、气体观察与闻的方法；
6、氧气物理性质；
7、硫、铁、碳在氧气中燃烧的现象及产物特征、化学方程式；
8、铁丝在氧气中燃烧实验前为什么要在瓶底铺少量细沙或水？为什么要把铁丝擦“光亮”？为什么绕成螺旋状？
9、呼吸作用
10．呼吸作用与燃烧的异同点；
11．氧化反应、氧化反应中氧气具有的性质、氧化反应产物；
12．氧气实验室制法（三种）、化学方程式、收集方法原理；
13．用KMnO4制取氧气时注意的几个问题；
14．催化剂
15．氧气工业制法原理：
16．燃烧、自燃、燃烧条件、灭火条件
17．简易酸碱灭火器原理（化学方程式）；
18．“质量守恒定律”理解及应用；
19．化学方程式配平、根据化学方程式的计算；
20．吸入、呼出气体成分变化；
21．呼吸系统组成、呼吸道组成
22．呼吸原理
23．体内与体外气体交换通过什么实现？肺泡内与血液气体交换通过什么实现？肺泡内气体交换的结果是什么？
24．碱石灰的组成及作用
25．光合作用原料、条件、产物、能量转变（有关光合作用的几个探究实验）
26．二氧化碳物理性质
27．二氧化碳溶于水再分解的化学方程式、检验二氧化碳的化学方程式；酸性溶液的检验；
28．氧循环、臭氧形成化学方程式、影响臭氧层的化学物质
29．碳循环、“温室效应”产生原因及后果
30．汽车尾气有害成分
31．什么是可吸入颗粒物？有何危害？
32．酸雨的形成及侵蚀建筑物的化学方程式；
33．计入空气污染指数的项目
34．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：（1）制得O2多少克？（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？
35．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷 消耗多少克氧气
练习：
1、下列物质在空气中燃烧后,其产物既可以使澄清石灰水变浑浊,又可以使无水硫酸铜粉末变蓝的是 （ ）
A．CH4 B．H2 C．CO D．C
2、下列方法均可以制取氧气，其中属于物理变化的是： （ ）
A．加热高锰酸钾 B．分离液态空气 C．电解水 D．分解过氧化氢
3、化学方程式2KClO3 2KCl+3O2↑表示的—种意义是( )
A．氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成 B．氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成
C．氯酸钾分解生成氯化钾和氧气 D．氯酸钾和氧气的质量比为2：3
4、“非典”时期，各大酒店和商场等公共场所，大多用臭氧机消毒。而我们所学的臭氧层对地球上的生物具有保护作用是因为它能： （ ）
A．阻挡和削弱过强的紫外线 B．增强紫外线的杀菌能力
C．增强植物的光合作用 D．透过更多的紫外线
5、呼吸道粘膜上的毛细血管和下列哪项呼吸道功能直接相关？（ ）
A．湿润吸入的干燥空气 B．过滤尘埃 C．气流畅通 D．温暖吸入的冷空气
6、下列实验现象的描述，错误的是 （ ）
A.红磷燃烧时生成一种白色固态物质 B.硫粉在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰
C.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射 D.燃着的火柴放在集满CO2的瓶内，火焰熄灭
7、某雨水样品刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经过2小时后，再次测得PH为4.68，以下叙述正确的是（ ）
A. 雨水样品没有变化 B. 雨水样品中H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
C. 雨水样品继续吸收空气中的CO2而变酸 D. 雨水样品的酸度逐渐减小
8、一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是
A.向上排气法 B.排水法 C.向下排气法 D. 向上排气法和排水法
9、在金鱼缸中放养适量的金鱼藻等水草，金鱼将生活得更好，其主要原因是（ ）
A.增加了金鱼所需的食物 B.美化了环境
C.增加了水中氧气的含量 D.增加了水中二氧化碳的含量
10、厨房中，锅里的油着火，下列采取的应急措施中正确的是( )
A．立即用嘴用力吹 B．立即往锅里加入冷水
C．立即把锅里的油倒掉 D．立即用锅盖盖上
11、下列各项表示平静呼吸时的吸气过程，其中正确的是( )
A．胸廓扩大一肺扩张一肺内气压大于大气压一气体进入肺
B．胸廓扩大—肺扩张一肺内气压小于大气压一气体进入肺
C．胸廓扩大一肺缩小一肺内气压小于大气压一气体进入肺
D．胸廓扩大一肺缩小一肺内气压大于大气压一气体进入肺
12、下列物质燃烧需要在集气瓶内预先加入少量的细沙或水的是( )
A．木炭 B．铁丝 C．硫 D．红磷
13、在化学反应A＋B====C＋D中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成时，参加反应的A是（ ）
A．10g B．5g C．25g D．20g
14、下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的是 （ ）
A．硫磺 B．木炭 C．镁带 D．铁丝
15、下列事实，①动物呼吸②白磷自然③食物腐烂④火药爆炸。它们的共同点是（ ）
A．都发光 B．都属于缓慢氧化反应 C．都发生爆炸 D．都属于氧化反应
16、下列化学方程式正确的是 （ ）
A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．P+O2P2O5
C．2KMnO4 K2MnO4+MnO+O2↑ D．C+O2CO2↑
17、在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为 （ ）
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D． CH3COOH
18、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线 ②温室效应将导致全球气候变暖
③酸雨形成的主要原因是空气受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染
④汽车尾气排放的增加加剧了空气污染 以上说法正确的是 （ ）
A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④
19、请写出实验室分解过氧化氢制取氧气的化学方程式： 。由于氧气 ，故可用排水法收集。
20、如下图（甲）所示，在天竺葵的叶上，用两片相同大小的铝箔纸盖住相同位置的上下叶表皮，这是为了 。在阳光下4小时后，经用酒精处理（图乙），滴加碘液（图丙），观察到的现象是 ；这说明 。
21、在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因： 。若经改进实验成功了，其反应的化学方程式为 。
22、把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，可以发现 ；将上述试液加热后，又可以发现 。用化学方程式表示上述过程中发生的化学变化：
和 。
23、1855年，瑞典人设计制造出了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒侧面一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰（MnO2）和三硫化二锑（Sb2S3）组成的引火药。划火柴时，火柴头蹭一下盒外侧，由于摩擦生热达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑，使氯酸钾受热放出氧气，帮助火柴梗燃烧得更旺。
根据以上叙述，回答问题。（1）下列推断中错误的是（填序号） _________。
A. 红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物
B. 划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点而燃烧
C. 火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点
D. 三硫化二锑的着火点高于红磷的着火点
（2）已知三硫化二锑燃烧后，生成一种Sb2O3和SO2，氯酸钾加热会放出氧气，同时生成一种氯化物。写出划火柴时可能发生反应的化学方程式。
（a）_____________ __； （b） ；（c）
24、大气中的 具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着 作用，从而产生“温室效应”。适度的温室效应能保证地球上的 衡定，适于动植物生存。但温室效应的加剧会导致全球性气候变暖，引起一系列恶果。
25、某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究.请填写下列空格:取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛浮在水面上结论:蜡烛的密度比水_____________.点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为外焰,内焰,焰心三层.把一根火柴横放在蜡烛的火焰中下部约1s后取出,可以看到火柴梗的_____处最先碳化.结论:蜡烛火焰的________层温度最高.再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾.取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊.结论:石蜡中一定含有_____,______元素.
26、鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和水，把H2S通入浓硫酸中，发生的反应为:H2S＋H2SO4（浓）＝SO2＋X ＋2H2O
（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式
（3）H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是
（4）若尾气中含有H2S，用浓H2SO4来吸收行吗？为什么？ ， 。
27、图2-3是实验室制取CO2的装置，
（1）指出仪器名称：A. B. C： D： E：
（2）如果用该装置制取CO2，则如何证明瓶里已收集满了CO2 （3）集满的集气瓶应如何放置
28、某黑色固体A和液体B生成液体C和气体D，而A在反应前后质量和化学性质都没有发生改变，将红褐色固体粉末E加热后放在D物质里能剧烈燃烧，有大量的白烟F生成。试判断：
A B C D E F
29、美国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室
气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。试回答下列问题：
（1）绿色植物通过_________作用吸收CO2，又通过_________作用将CO2
排放到大气中。
（2）科学家采用组合转化技术，将CO2和H2以一定比例混合在特定的条件下发生反应，生成水和另外一种化工原料。写出此物质的化学式：2CO2 + 6H2 = + 4H2O
（3）为了缓解大气中的CO2含量的增加，以下建议可行的是_________（填字母）。
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐第四章 电和磁复习
班级___________ 姓名___________ 学号_______
一、磁体：
1、磁性：具有吸引铁、钴、镍等物质的性质。
2、磁极：每个磁体都有2个磁极，分别叫南极（S）和北极（N）
3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
4、磁化：使原来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。（课本2个实验不同）
二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。
1、基本性质：对放入其中的磁体产生力的作用；
2、方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。（小磁针N极的指向与磁场方向相同）
三、磁感线：为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。（也是该点的磁场方向）
方向：磁体周围的磁感线都是从磁体北极出来，回到磁体的南极。（内部相反）
四、地磁场：地球是一个具大的磁体，地球周围空间存在着磁场。
1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似，地磁的N极在地理S极附近。
2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。（宋代沈括第一个发现）
五、电流的磁场：
1、奥斯特实验证明了：通电直导线周围存在磁场；
2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆；
磁场方向在与直导线垂直的平面上。
3、通电螺线管磁场：磁场的方向与与电流方向有关。用安培定则判断。
4、电磁铁：
组成：通电螺线圈、铁芯；
优点：（1）磁性有无可以由电流有无控制；（2）磁场方向可以由电流方向控制；
（3）磁性强弱可以由电流大小控制（线圈匝数）。
应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等
电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。
（1）工作过程：控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。
（2）作用：低电压、弱电流控制高电压、强电流。
六、磁场对电流的作用：
1、作用力方向影响因素：电流方向、磁感线方向。
2、能量变化：电能转化为机械能。
3、直流电动机：（1）改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。
（2）直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置。
七、电磁感应现象：（法拉弟发现）
1、产生感应电流的条件：（1）闭合电路；（2）一部分导体做切割磁感线运动。
2、产生感应电压的条件：导体做切割磁感线运动。（电路可以断开）
3、感应电流方向影响因素：导体切割磁感线运动方向；磁场方向。
4、能量变化：机械能转化为电能。
八、直流电动机和交流发电机的比较：
比较项目 电动机 发电机
原 理 通电线圈在磁场中转动 电磁感应现象
构 造 磁铁、线圈、换向器、电刷 磁铁、线圈、滑环、电刷
能量转化 电能转化为机械能 机械能转化为电能
线圈内部电流 交流电 交流电
线圈外部电流 直流电 交流电
外部电路元件 直流电源 用电器（电流表）
九、家庭电路：
1、组成：由进户线、电能表、断路器、插座、灯座和开关等组成。（前三个安装顺序不能颠倒）
2、进户线：火线和零线：火线和零线之间的电压值为220伏
1、用测电笔辨别火线和零线：
测电笔的结构：笔尖金属体、大电阻（约1000千欧）、氖管、弹簧、笔尾金属体
使用方法：手触笔尾金属体；笔尖金属体接触被测导线
判别方法：触火线氖管发光——火线；触零线氖管不发光——零线
测量原理:火线、测电笔、人体、大地构成一个通路，小电流通过氖管使之发光
3、电能表：测量用户消耗电能多少（即电功）的仪表。
表上“220V、5(20)A”的含义：220V正常工作电压；5A正常工作电流（额定电流）；20A干路中允许通过的最大电流是
电能表的读数：最后一位为小数，前后两次示数的差即为某段时间消耗的电能
4、熔断器（内装保险丝）：封闭管式熔断器、插入式熔断器；
保险丝的作用：当电流过大时保险丝自动熔断，切断电路
保险丝的材料：熔点低、电阻率大的铅锑合金
保险丝的选用：保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的正常工作电流。
保险丝的连接：串联在干路上；
5、断路器：当电路过载或短路使电路中电流过大时，能自动切断电路，从而起到的保护作用。可手动合上或切断。相当闸刀开关和熔断器两个原件的作用。
断路器的接法：接在火线上。
工作原理：A、电流不是很大，电路正常；
B、当电路发生短路或过载时，电路中的电流过大，双金属片被过大电流过度加热，两金属片受热膨胀，但由于膨胀程度不同，造成金属片弯曲，顶撞锁簧装置，在弹簧弹力作用下，接触断开，电路切断。
6、插座：
两孔插座：一个孔接零线，一个孔接火线
把家用电器上的插头插在插座里，家用电器就连入电路
三孔插座：左零、右火、上接地，与接地插孔相对的插头脚是接用电器金属外壳。
接地线的作用：防止金属外壳漏电而造成人体触电。
十、安全用电：
1、安全电压：≤36V；在潮湿环境中，安全电压应在24伏甚至12伏以下。
2、四种触电形式：单线触电、双线触电、高压电弧触电、跨步电压触电
3、安全用电的原则: 不接触低压带电体，不靠近高压带电体。
4、触电急救：首先要立即切断电源；……
5、安全用电常识：特别警惕的是本来不该带电的物体带了电，本来是绝缘的物体的却不绝缘了。
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