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第二章 空气与生命基础知识
1．空气里有氧气、氮气、还有氦、氖、氩、氙等稀有气体、还含有二氧化碳、水蒸气以及其它杂质。
空气按体积计算：氮气占78％，氧气21％，其它气体1％（稀有气体0、94％，二氧化碳0、03％，其它0、03％）
2．空气中各成分的用途：
物质 用途
氧气 A.供给呼吸、维持生命和支持燃烧。 B．氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。
氮气 A.灯泡中充氮可延长使用寿命；食品包装时充氮可防腐、保鲜。 B.制造化肥、炸药的重要原料。C.用作制冷剂
二氧化碳 A.固体二氧化碳称干冰，是致冷剂，可用来保藏食品，也用于人工降雨B.二氧化碳是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素和汽水 C.用于灭火
稀有气体 A.在焊接金属时用于隔绝空气； B.充入灯泡时，稀有气体能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源。 C.用于激光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉等。
3．氧气的物理性质
（1）氧气是无色、无味的气体（通常状况下）
（2）氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。
（3）密度：标准状况下，氧气的密度为1.429克/升，比空气的密度略大。
（4）较易液化和凝固：液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色；
固态——1.013×105Pa时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。
4．氧气的化学性质 （氧气是一种化学性质比较活泼的气体）
碳在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 细铁丝在氧气中燃烧
现象 剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。 剧烈燃烧，放出大量的热，发出明亮的蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
方程式
5． 实验室制取氧气的方法：
（1）原理（写出化学方程式）
①
②
③
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的方法
器材、步骤、实验装置
（3）实验室用氯酸钾制取氧气时用_______做催化剂
催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。工业上叫触媒。特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。
6．工业上制取氧气：
A、 分离空气法。工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。
国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。
B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。
7．缓慢氧化与燃烧
（1）氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、铁生锈等。
（2）燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应
（3）爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。
（4）燃烧的条件：
实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件： ①要有氧气参与； ②要达到一定的温度
Δ着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40℃。
（5）自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。
物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。
8．灭火——消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。
9．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。
10．在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。
质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
11．用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。
12．化学方程式的意义： A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了说明物质。 B、表示反应在什么条件下进行。 C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。 D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。
13．化学方程式的书写原则： A、以客观事实为依据 B、要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
14．说明书写化学方程式的具体步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。
（2）配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。
用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。
（3）说明反应条件和生成物的状态。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
口诀：左反应，右生成；化学式、须正确； 系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来表明。
15．人通过呼吸，气体的成分变化－－呼出的气体氧气的含量降低，二氧化碳、水汽的含量也明显增加。
－－用澄清石灰水和白色的硫酸铜粉末来证明。
16．人体的气体交换是在呼吸系统内进行的
人体呼吸系统的构成：
呼吸道：鼻腔－－阻挡和粘住灰尘、细菌，还能温暖、湿润空气，感受气味刺激
咽－－前后略扁的通道，是空气和食物的共同通道
喉和气管－－气体的通道，由软骨作支架
支气管－－管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌
肺：肺泡－－气体交换的场所；特点：数目多、肺泡和毛细血管的壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。
17．呼吸运动：呼气和吸气使依靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。
18．肺泡内的气体交换：肺泡内的气体交换，是指肺泡与血液之间的气体交换。
19．呼吸是指肺换气，包括呼气和吸气。呼吸作用是指细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳、水和其它产物，同时八有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。这是一个复杂、多步骤的过程。
20．证明植物光合作用制造淀粉的实验
（1）．为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？－利用呼吸作用来分解原来储存的淀粉，消除淀粉对实验的影响。
（2）．为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置从上下盖严？－-为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。
（3）．为什么要水浴加热 －－酒精易燃，不能直接加热。
（4）．酒精中漂洗的作用是什么？－－使叶绿素褪去
21．光合作用与呼吸作用比较
光合作用 呼吸作用
概念
方程式
场所
条件
实质 物质
能量
意义
光合作用和呼吸作用是相互依存的，呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。
22．二氧化碳
（1）二氧化碳的物理性质 1）常温下是无色无味的气体； 2）密度比空气大，约是空气的1、5倍－－所以可以象倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器； 3）能溶于水－－制成汽水； 4）在一定条件下有三态变化，经压缩的二氧化碳叫干冰，干冰可升华、吸热，可作致冷剂，进行人工降雨。
（2）化学性质：
⑴通常情况下，不能燃烧也不支持燃烧。
⑵二氧化碳不能供给呼吸；
⑶二氧化碳可以跟水反应生成碳酸；－－碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色；碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。
⑷二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀。－－利用此反应检验二氧化碳。
（3）二氧化碳的用途：化工原料、人工降雨、人造云雾、致冷剂、光合作用－－气态肥、灭火剂。
23．（1）氧气的产生途径：植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，制成糖类等有机物供人类和动物需要，并向大气释放氧气。
（2）氧的消耗途径：
⑴动植物的呼吸作用，吸入氧气，放出二氧化碳重返大气
⑵动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最后被氧气氧化变成水和二氧化碳；
⑶矿物燃料如煤、石油和天然气燃烧时业需要氧气，放出二氧化碳和水汽。
（3）氧循环：自然界中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。（使物质转化、循环和平衡）
24．（1）大气中的臭氧90％聚集在距地面20－35千米处的大气平流层里，即臭氧层。
（2）臭氧层就有阻挡和削弱过强的紫外线，对人和生物起保护作用。
（3）臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧空洞。原因是
（4）各国颁布保护臭氧层的计划，在联合国探讨保护臭氧层的有效措施。如禁止生产、使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。
25．自然界中的碳循环
26．温室效应的概念、利弊
温室效应是保证地球上的气温适应动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物来说是非常有益的。
27．（1）空气中的污染物的来源： 燃料燃烧排放的废气和烟尘、工业废气和汽车尾气。生活中燃烧香烟、建筑装饰材料等也会释放一些有毒气体。
（2）主要的污染物： 烟尘、二氧化硫、碳氧化物（二氧化碳和一氧化碳）、氮氧化物（主要是一氧化氮和二氧化氮）、碳氢化合物等。
⑴汽车尾气：汽车排放的气体，叫汽车尾气。主要的有害成分：一氧化碳、氮氧化物、碳烟、二氧化硫等。为主要的空气污染源之一。 ⑵可吸入颗粒物：粒径在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，能在空气中长期飘浮的颗粒物，称为可吸入颗粒物。影响生活和生产。
28．（1）pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。（说明：天然降水成弱酸性。因为空气中含有少量的二氧化碳，溶于水呈弱酸性）
（2）酸雨形成的原因： 降水中溶有空气中存在的二氧化硫、氮氧化物等。主要是硫酸、硝酸，pH越小，酸性越强。 我国的能源结构是以煤炭为主，所以二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮的排放量较大，经检测，酸雨约占降水量的44.5％。
（3）酸雨的危害：危害健康，水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工业设备和文化古迹。
29．保护空气措施：要控制污染源，加强空气质量监测和预报，发展“绿色工业”，使用清洁能源，植树造林，绿化环境。
30．空气污染指数：就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成数值形式，分级表示空气污染程度和空气质量状况。
面前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
31．森林作用：（1）吸收二氧化碳，释放氧气。（2）净化大气第一章粒子的模型与符号
班级 姓名
§1.1节模型、符号的建立与作用
1、符号：
在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：
用符号能简单明了地表示事物
用符号可避免由于外形不同引起的混乱
用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱
2、模型：
建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
§1.2物质与微观粒子模型
1、分子：
分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
2、物质的构成：如右图
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
§1.3原子结构的模型
1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：
道尔顿原子模型（1803年） ――实心球模型
汤姆生原子模型（1904年） ――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）
卢瑟福原子模型（1911年） ―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）
波尔原子模型（1913年） ――分层模型
电子云模型（1927年—1935年）―― 电子云模型
2、物质构成：
3、原子核的秘密：
质子数＝核电荷数＝核外电子数 所以整个原子不显电性（显电中性）
4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5、对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。
6、元素：
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
7、同位素：
原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。
8、带电的原子――离子：
原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。
小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。
物质的宏观组成：物质是由元素组成的。
§1.4组成物质的元素
1、元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
金属元素
2、元素的种类：
非金属元素（包括稀有元素）
物质（纯净物）根据组成元素的不同可分为单质和化合物。
4、物质的分类：
5、常见的元素符号：
①金属元素：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅
铜 汞 银 铂 金 （钡 锰 锂 铍 ）
②非金属：碳 硅 硫 磷 氢 氧 氮 氟 氯 溴 碘
③稀有气体：氦 氖 氩
6、元素的分布：（不均匀）
地壳中含量居前四位元素： 、 、 、 ；
人体中： 、 等；海水中 、 、 、 等。
§1.5表示元素的符号
1、元素符号：
国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。
2、元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。
①表示一种元素；
②这种元素的1个原子。
3、表：元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：
项目 元素 原子 离子 分子
概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 保持物质化学性质的一种微粒
涵义 只分种类不论个数 既可表示种类又可表示个数
在化学反应 中 元素的种类不变 原子不可分，但原子可以转变为离子 可分为原子
组成物质 物质 金属单质：Mg等稀有气体：He等少数非金属单质：C、Si等 离子化合物：NaCl等…… 非金属单质：O2、H2等……
1、 熟练记住常见的16种元素符号：
H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P
§1.6表示物质的符号
1、 化学式：
用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。
化学化的书写要注意规则：
①单质化学式书写时要注意稀有气体通常用元素符号直接来表示它们的化学式。金属和部分固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
①金属单质
单质 ②非金属固体单质（除碘） 用元素符号直接表示，无数字角标
③稀有气体单质 （由原子直接表示）
④非金属气体（双原子分子）
氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘
②化合物化学式的书写通常可以根据读法来写，且要注意通常用原子个数（或离子）最简单整数比表示。
化学化的读法：一般是从右向左读成“某化某”。
化学化所传递的信息：①表示某种物质；②表示该种物质的1个分子；③表示组成物质的元素种类；④表示该物质的1个分子中所含的原子及原子的数量。
2、 离子符号：
离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数。带电原子团是较为复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。
3、化合价：
①、单质里元素的化合价为：零价（化合价只在形成化合物时才表现出来）
②、化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为 ：零
②、记住常见的化合价：
H、K、Na、Ag、NH4为＋1价；
Ca、Mg、 Ba、 Zn 、Cu、 Fe(亚铁)、 Hg为＋2价；
Al、Fe为 ＋3价；
F、Cl、NO3(硝酸根) 、OH（氢氧根）为－1价；
O、S、SO4 (硫酸根)、CO3（碳酸根）为 －2价；
2、化合价的计算的总原则：①在化合物中所有元素化合价的代数和为零；
②单质中元素的化合价为零。
根据元素化合价，正确写出化合物的化学式有三个步骤：
1 按一定顺序写出元素符号；
2 在元素符号正上方标出化合价；
③ 再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。
§1.7元素符号表示的量
1、 相对原子质量：
涵义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得得数值，
就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，无单位。
相对原子质量不是原子的实际质量。
由于原子的主要质量集中在原子核上（电子的质量是质子质量的1/1834），所以：
质子数＋中子数≈相对原子质量
2、 相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
3、 关于化学式的计算：
①求得该物质分子的相对分子质量；
②求得组成该物质得各种元素的质量比；
③求得该物质中某种元素得质量分数；
④结合第③种计算，在已知该物质的实际质量时，求得该物质中某种元素的实际质量；
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课题 2．3化学反应和质量守恒 课型 新课/实验课 课 时 3
教学目标 1、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生分析推理能力2、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平3、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物量和生成物量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式
重点难点 化合反应和分解反应、氧气的制取、化学方程式、质量守恒定律、根据化学方程式进行计算
教 学 过 程
修正案
第一课时 二、质量守恒定律案例 一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？通过本节课的学习，同学们就会明白演示：⑴白磷燃烧前后质量的测定（写出该反应的表达式，并说明装置特点）⑵氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定　　注意观察，并填表［书48页］1．质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。练习：1、在化学反应A+2B=C中，10 克 A物质恰好与8克 B物质完全反应，则生成C物质的质量为（ ）A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定2、a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物，加热完全反应后得到c克的固体残留物，生成氧气多少克？［演示］将一根蜡烛固定在天平的左盘，右盘加砝码，并调节游码使天平平衡，点燃蜡烛，观察什么现象？符合质量守恒定律吗？思考：怎样改进实验，能说明蜡烛燃烧也遵循质量守恒定律？下列现象是否符合质量守恒定律？(1)铁丝生锈后质量增加 (2) 煤燃烧后剩下的煤灰质量减少为什么化学反应符合质量守恒定律呢？如图2－34所示，以磷和氧气反应生成五氧化二磷为例。反应前反应后磷原子氧原子原子总数　　　　　2．微观解释：反应前后原子的种类和数量既没有改变也没有增减，原子的质量也没有变化。练习：1、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ）（A）X3Y2（B）X2Y（C）X3Y4（D）XY22、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2==N2+H2O，根据此判断肼的化学式是（ ）A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H23、酒精在氧气中燃烧后，生成的产物是二氧化碳和水，则酒精中一定含有______元素，可能含有______元素。4、纸中含有碳、氢、氧元素，纸燃烧后的产物中一定含有_____和_____。早在1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫[展示图片]在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢 这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。可惜的是，这一发现当时并没有引起科学家的重视，直到1777年，法国的化学家拉瓦锡[展示图片]做了同样的实验，也得到了同样的结论，这一定律才获得了公认。小结：作业：
第二课时 复习：什么是质量守恒定律？为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）三、化学方程式前面我们用文字表达式来表示化学反应前后物质的变化。如文字表达式　　碳　＋　氧气　　二氧化碳从中能得得到什么信息？ 能否看出反应物和生成物之间的质量比或反应物和生成物的分子个数比？那么在科学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出反应物和生成物之间质量关系或分子个数关系的式了？　C　＋　O2　CO2物质： 反应条件：原子、分子的个数比： 质量比化学方程式：用反应物和生成物的化学式来表示。它可以表示为：⑴表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质？⑵表示反应在什么条件下进行⑶表示各物质间原子和分子的个数比⑷表示反应物、生成物各物质间的质量比书写：原则――以客观事实为依据、要遵守质量守恒定律。步骤――⑴在式子的左右各写上反应物和生成物的化学式，之间用“－”相连　　　　⑵配平反应，并检验　　　　⑶注明反应的条件和生成物的状态（注意条件的使用场合）　　　　　主要有↑、↓、△、高温、点燃、通电等条件例题：(1)书写磷在氧气中燃烧的化学方程式，(2)此化学方程式表示的意义？练习：⑴用化学方程式表示硫、铜、铁、铝在氧气中燃烧； 电解水生成氧气和氢气；　　　(2)配平下列反应的化学方程式 　　　⑵火柴是生活必须品，火柴头上深色物主要成份是氯酸钾、二氧化锰、硫磺和硫化锑（Sb2S3），火柴盒侧面涂一层红褐色物质（红磷和玻璃粉）。划火柴时，发生氧化反应，引燃木条。其中四个主要反应的化学方程式是： _________________________________________________一种含氧物质在催化剂作用下，借摩擦之助产生热量，放出氧气氧气与Sb2S3反应生成Sb2O3和SO3；红褐色物质与O2反应，并生成白烟；S与O2反应_______________________________。
第三课时 四、根据化学方程式的计算复习引入：什么是化学方程式？它可以什么意义？　　　　　――其中之一是可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比。　　　　　　　根据化学方程式进行计算就是依据质量守恒定律和物质之间的质量比。解题格式和步骤：⑴设未知量　　　⑵写出化学方程式（注意配平）　　　⑶写出有关物质的相对分子质量和已知未知量⑷列出方程、求解　　　　⑸写出简明答案。例1、课本第65页的例题例2、课本第66页的第4题。练1：在稀硫酸中投入足量锌粒，反应完全后得以氢气0.4克。求：①反应用去锌粒的质量；②同时消耗硫酸溶质的质量。练2、已知反应：MｎO2＋4HCｌ―――MｎCｌ2＋2H2O＋Cｌ2　，现有8.7克二氧化锰完全参加了反应。 问：⑴能生成多少克氯气？⑵反应中消耗盐酸多少克？作业：作业本
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课题 2-7空气污染和保护 课型 新课 课 时 1
教学目标 1、了解空气污染的危害性与防治措施2、了解汽车尾气对空气的污染，了解可吸入颗粒物的危害，了解酸雨及其危害3、看懂各种媒体发布的空气质量报告4、了解腐败加剧环境污染
重点难点 空气的污染与保护
教 学 过 程
修正案
第一课时 引入： 案例1、英国伦敦的“烟雾事件”发生于1952年英国伦敦，由于冬季燃煤排放的烟尘和二氧化硫在浓雾中积聚不散，头两个星期死亡4000人，以后的两个月内又有8000多人死亡。 案例2、美国曼哈顿的“光化学烟雾事件”1943年美国洛杉矾，当时该市的200多万辆汽车量的汽车尾气，在紫外线照射下产生光化学烟雾，出现眼睛红肿、流泪、喉痛等症状，死亡率大大增加 工、农业的发展给人类的生活水平带来巨大飞跃，同时随着工业废气和烟尘排放量的增加、土地沙化、车辆尾气排放增加和建筑装饰材料释放的有毒气体等，造成了空气的污染。一、空气污染汽车尾气：主要成分含一氧化碳、氮氧化物、碳烟和二氧化硫可吸入颗粒物：粒径在0.1－100微米，不易在重力作用下沉降到地面，而在空气中长期飘浮的颗粒物。课外实验：测定空气中的可吸入颗粒物　问题――1、不干胶上有什么？　　　　　2、它们是怎么来的？　　　　　3、不同环境中所粘的颗粒物一样吗？二、酸雨　标准：pH小于5.6的酸性降水。（注意：降水可以是雨、雪或雹等）成因：是空气中的二氧化硫、氮氧化物溶于水形成硫酸和硝酸引起的、危害：危害健康、酸化土壤和水域，损害林木、腐蚀建筑等三、保护空气空气质量日报和预报的主要内容：污染指数：反映城市空气质量的好坏。首要污染物：指污染最重的污染物。 　空气质量状况:优、良、轻度污染、中度污染、重污染空气污染指数：项目包括　　二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。思考：根据32页表“杭甬温今日空气质量预报”回答下列问题（1）分析表中数据，这三个城市中空气质量较差的是（ ）　　A、宁波 B、杭州 C、温州（2）在空气质量预报中，你认为下列哪项指数一般可不为作预报（ ）A、二氧化氮 B、二氧化硫 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物（3）为防止污染空气和温室效应，下列燃料最理想的是（ ）其次是( )A、煤 B、太阳能 C、石油 D、酒精E、天燃气 F、氢气四、地球之肺――森林森林的作用：防风固沙、保持水土、净化空气、调节气候种植一些树木，如樟树、橡树等可以吸收二氧化硫等有毒气体，从而起到净化空气的效果【合作讨论】腐败对环境污染推波助澜，谈一谈你对以下案例的感想：案例1 河南农民宋克明10年自费10万调查污染，他说：“一些地方的领导，为了发展经济，就不顾断了子孙后代的路，环境遭污染，土地在锐减，森林被砍光……只要GDP增长了，自己的官位提升了，这些他们都是熟视无睹。”案例2：一家汽车公司资助研究机构搞环境研究，最后得到的结论说中国城市环境污染不是由汽车造成的，而是由自行车造成的，“因为自行车引起交通不畅，导致汽车停滞，排放更多废气”。小结：空气污染的防护练习：书73页1、2、3、4题提高题：(附后)课外作业：作业本
提高题：
下面是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市 污 染 指 数 首 要 污 染 物 空气质量级别 城市 污 染 指数 首 要 污染 物 空气质量级别
北京 92 TSP Ⅱ 哈尔滨 96 TSP Ⅱ
济南 76 TSP Ⅱ 重庆 98 SOX Ⅱ
天津 82 TSP Ⅱ 上海 74 NOX Ⅱ
武汉 83 NOX Ⅱ 贵阳 69 TSP Ⅱ
注：TSP—空气中的飘尘；NOX——氮氧化物，SOX—硫氧化物。
（1）最容易出现酸雨的城市是 。
(2)、酸雨对下列哪项建筑损害最大（ ）
A、木制门窗 B、塑胶跑道
C、铜像 D、大理石建筑
（3）为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是 。
①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤加石灰；④开发新能源
把工厂烟囱造高
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课题 1．5表示元素的符号 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、认识常见元素符号，会查阅元素符号2、通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属在元素周期表中的分布3、阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义
重点难点 元素符号的书写
教 学 过 程
修正案
第一课时 课堂引入：符号在科学中应用很广泛，也很重要，对于组成物质的元素是用什么符号来表示的呢？一、元素符号1、书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。Oxygenium 氧，表示为O Hydrenium　氢，表示为H当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示。2、常见元素符号介绍见课本第25页的表格3、元素符号的意义以N氮为例来说明：可以表示为一种元素、该元素的1个原子。由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示该物质，如FeH表示什么意义H能表示氢气吗？思考：2H表示什么意思？　　　　　　　　（表示为2个氢原子，注意不能表示为两个氧元素）练习　　书20页　题2、3
第二课时 二、元素周期表探究：寻找元素周期表中元素之间的联系和规律提出问题：元素之间存在着怎样的联系？建立假设：…………设计方案：寻找同一周期中，金属、非金属和稀有气体分别在什么位置？　　　　　在同一族元素中，以什么元素为主？记录考察结果：观察周期表，了解上述元素所处的位置检验假设：以某一种元素为例，根据我们已知它的性质判断假设是否正确。交流。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。课堂小结：元素符号的书写规律，元素周期律作业：作业本
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课题 1．2 课型 新课/实验课 课 时 3
教学目标 1、氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分2、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念3、了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解），了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。了解工业上制氧气的方法。4、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。5、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
重点难点 氧气的性质和实验室制法、氧化反应、燃烧和灭火
教 学 过 程
修正案
第一课时 课堂引入：生活中很多东西用久了会变质，如橡胶轮胎老化、铁制品会生锈等。知道这是如何产生的吗？一、氧气的性质演示：1、观察氧气的颜色、状态和气味（注意正确采用观察和闻气味的方法）＊物理性质：无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气大，在一定条件下能成为淡蓝色的液体，和雪花状的蓝色固体。演示：2、将带火星的木条放入盛满氧气的集气瓶内，观察有何现象发生？＊氧气的检验办法：将带火星的木条伸入瓶内，能使木条复燃。演示：3、硫、铁、磷、碳等在氧气中燃烧（观察发生的现象）（1）硫在氧气中燃烧：硫＋氧气→二氧化硫（要求写化学反应方程式）　　　　现象：硫在空气中燃烧，发出微弱淡兰色火焰，在氧气中剧烈燃烧，放出大量热，产生明亮蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体。（2）铁在氧气中燃烧：铁＋氧气→四氧化三铁　　　　现象：火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。注：反应前预先在瓶内铺一层沙或盛少量水，目的是为了防止生成的熔融物炸裂瓶底。（3）木炭在氧气中燃烧：碳　＋氧气→二氧化碳　　　　现象：木炭在空气中燃烧，发出红光，在氧气中燃烧，发出白光，生成的一种无色气体，能使澄清石灰水变浑浊。以上反应，有什么共同点？由些，你能得出氧气具有什么化学性质？化学性质活泼氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。练习：1、下列属于化合物的是　　A、H2CO3 B、O2 C、CaO D、KMnO4 2、书44页第1、2题作业：
第二课时 二、呼吸作用与氧化1、呼吸作用复习：1、硫、铁丝、木炭在氧气中燃烧的产物和现象　　　2、氧化物？设疑：人在呼吸的时候，吸入了氧气，呼出的气体中什么成分增加呢？实验：向澄清石灰水中吹气，观察现象？（为了实验的客观性，可以用空气进行对照实验）现象：石灰水变浑浊结论：呼吸作用产生大量的二氧化碳。并放出能量供给生命活动所需呼吸作用：葡萄糖＋氧气→二氧化碳＋水＋能量特点：是一种缓慢的与氧气反应过程，消耗有机物，逐渐放出热量自然界中，还有哪些现象也是缓慢地和氧气反应？（金属生锈、塑料老化等）2、氧化氧化反应：物质跟氧发生的反应。　在氧化反应中氧气具有氧化性氧－包括氧气中的氧和含氧化合物中的氧氧化反应的分类：　（1）缓慢氧化：　（2）剧烈氧化：二者有何异同？3、燃烧：　图片：森林火灾、石油气燃烧　小组讨论：不同物质燃烧时有什么共同特点？燃烧给人类带来什么利和弊？　（1）定义：发光、发热的剧烈的氧化反应　灯泡通电发光是燃烧吗？为什么？　爆炸是怎样产生的？高压锅爆炸和鞭炮爆炸有什么不同？　（不是所有的爆炸都是化学反应） （2）探究燃烧的条件森林中的一些枯枝落叶，长期堆积后为什么常会自发燃烧引起森林火灾？　［小组活动］可燃物燃烧的条件是什么？同学们有什么假设？ 如何证明你的假设？怎样控制变量？ 实验：按图2-22进行(可改进成：一只烧杯，装入热水，水中放一小块白磷A，上盖一金属片，上放一小块白磷B和一些红磷C，观察A、B、C哪个燃烧。再向水中的白磷通入氧气，A燃烧，)或改进成44页图2-30 观察并记录有关现象。 结论？一是要有氧气参与 二是达到一定温度如果只有一个条件满足，会不会燃烧？要同时具备，缺一不可。你有什么办法不让可燃物燃烧？(3)灭火原理：阻断燃烧的条件之一，即可以灭火。
第三课时 氧气的制取医疗、工农业生产、科研中常需大量的氧气，怎样获得(制取)？氧气的工业制法--分离液态空气法(物理变化) 液氮(沸点-196℃) 液氮先沸腾 氮气空气 液态空气 液氧(沸点-183℃) 其它方法：膜分离技术氧气的实验室制法原理：分解含氧化合物(化学变化)加热高锰酸钾 (加热固体)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物(加热固体)二氧化锰催化过氧化氢 (固体和液体起反应、反应不需加热)化合反应和分解反应复习：写出下列物质和氧气反应的文字表达式硫 铁丝 磷 碳一、化合反应和分解反应思考：以上化学反应中，反应物和生成物的种类和数量有什么相同1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。可以表示为　A＋B＋…＝X书写水的电解的文字表达式，与上述反应有何不同？2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。可以表示为　X＝A＋B＋…举例说明：氯酸钾受热分解、高锰酸钾分解、过氧化氢分解等练习1：属于化合反应的是_______属于分解反应的是_________属于氧化反应的是__________A．碳酸氢铵 → 二氧化碳+水+氨气 B。水 + 碳 → 一氧化碳 + 氢气C．氢气+氧化铜 → 水 + 铜 D．钠 + 氯气 → 氯化钠E．葡萄糖 + 氧气 → 二氧化碳 + 水催化剂的含义(二)装置的选择： 1、 简易装置：适用于对象： 固体+液体、不加热 演示：用二氧化锰催化过氧化氢制氧气 2、 适用于固体药品、不需加加热(三)氧气的收集 收集方法氧气性质优点缺点1、排水法难溶于水较纯净气体含较多的水蒸汽2、向上排空气法密度比空气大较干燥不够纯净配图(四)演示：用加热高锰酸钾制氧气1、检查装置的气密性：导管伸入水中，手心握住试管，有气泡冒出。2、加入药品，试管口为何要塞一小团棉花3、固体装置：试管口略向下倾斜。塞紧橡皮塞。按从左到右(发生装置在左边、收集装置在右边)，从上到下的顺序安装好。4、加热：先在试管底部来回预热，再将火焰固定在药品部位加热。5、收集：当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。如何放置？用向上排空气法收集氧气时，如何验满？6、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。为什么？7、整理氧气性质实验：木炭在氧气中燃烧铝箔在氧气中燃烧完成书本47页：“讨论”
附1：课堂练习一
1．下列物质中含有氧气的是（ ）
（A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （D）氧化镁
2．检验氧气的方法是（ ）
（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体
（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量
3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（ ）
（A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气
（B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）
（A）纯净的氯酸钾 （B）氯酸钾与二氧化锰的混合物
（C）纯净的二氧化锰 （D）氯酸钾与二氧化锰的混合物
附2：课堂练习二
5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（ ）
（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）
（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
7．下列变化中属于分解反应的是（ ）
（A）分离液态空气制氧气 （B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
（C）蜡烛燃烧 （D）粗盐提纯
8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是_____、_____、____、____、____、____。
9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有
。改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体
剩余物有 。这两个反应的固体剩余物中都有 ，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是 ，在高锰酸钾分解中它是 。
附3：课堂练习答案
1．C 2．B 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．铁架台（带铁夹） 试管带
单孔橡皮塞 酒精灯（火柴） 水槽 集气瓶 玻璃片 9．氯酸钾和二氧化
锰 锰酸钾和二氧化锰二氧化锰 催化剂 生成物
附4：随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是（ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
3．实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是（ ）
（A）都是给固态物质加热 （B）都使用二氧化锰催化剂
（C）都发生了分解反应 （D）都生成了两种物质
4．写出下列反应的文字表达式：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
（2）加热高锰酸钾制氧气
加压、降温
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课题 1．2物质与微观粒子的模型 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、知道物质是由分子构成，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成2、知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同3、认识分子微粒大小、质量的数量级
重点难点 物质由原子、分子构成，认识原子、分子微粒大小的数量级
教 学 过 程
修正案
第一课时 课堂引入：在第三册科学中有一个关于电解水的实验，请说出该实验的有关现象和结论。现象：在两极分别产生氢气和氧气（如何检测？），其体积比为2：1　　　　　结论：水是由氢和氧组成设疑：那么，从微观的角度来看，水分子是怎么样的呢？会由什么来构成？电解时发生了什么变化？一、分子是由什么构成的1、认识水分子模型（如图）　　蓝色球――氢　　红色球――氧2、水分子电解模型 第5页图1－83、道尔顿（英）的原子学说理论　　――认为原子是组成物质的最小单位，开辟了从微观世界认识及其变化的新纪元。4、电解水实验结论：　水分子是由氢、氧两种原子构成的　　　　　　　　　　1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成5、思考：在电解水的过程中，什么发生了变化？什么没有变化？　　　　――电解水的过程中，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再具有水的性质，而是具有它们各自的特性；在该变化过程中，氢原子和氧原子自身一直没有变化。由此可见：分子是保持物质化学性质的最小微粒。　　　　　分子在化学变化中可以再分，而原子不能6、物质的构成：地球上的物质通常由分子构成，而分子是由原子构成的，如：水、氢气、氧气、二氧化碳等也有的物质是由原子直接构成的，如：金属类物质、碳、氦气、氖气和氩气（稀有气体）等
第二课时　 二、不同种类的物质设疑：为什么会有种类繁多的不同物质，它们由什么微粒构成？读图思考：课本第5页图1－12　图中涉及多少种原子？一个分子中有多少个原子 1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。　以字母组合成单词为比喻，说明物质的微粒构成，如课本第6页图1－132、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。结合图1－14读图思考：金刚石、石墨和足球烯的结构，说明了什么？金刚石的石墨的性质一样吗？　　　　　　金刚石　　　　　　　　石墨　　　　　　　　　足球烯3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的4、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质三、粒子的大小与质量分子和原子都是非常微小的粒子，那它们的质量和体积究竟有多少呢？原子半径：10－10米数量级原子质量：10－26千克、10－27千克数量级算一算：课本第10页实验题，等分一粒米需几次才能分到10－27千克　　　　　　（让学生体验该数量级的微小程度）课堂练习：课本第8页练习2、3题
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课题 1．1模型、符号的建立与作用 课型 新课/实验课 课 时 1
教学目标 1、体验使用符号、建立模型的思想2、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化
重点难点 模型与符号的建立和意义
教 学 过 程
修正案
第一课时 课堂引入：在以前的学习中我们接触到了很多的符号，用这些符号来表示某一事物。比如：压强－P　　温度－t　　生活中也会遇到很多这样的符号，比如：　　　　　那么为什么要用这些标志呢？符号表示的意义：――能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。说一说：　　　　　　　　　　　　　再举出更多的学习和生活中的各种符号？　（知道这些符号的意义吗？）模型思考：在以前的学习中除了用到不少的符号外，还有很多模型，如：地球仪、细胞模式图、眼球模型等，知道我们为什么要使用它们吗？　　　　　　1、模型方法：建立模型是为了来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来提示客观对象的形态和本质特征。2、优点：能简化和理想化地再现原形的与研究目的有关的各种基本因素和基本联系，略去次要的、非本质的细节。3、注意：模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂对象或过程的示意。练习：课本第3页的读图练习。――注意说明水分子模型含义，以为下部分内容作准备。举例：（酒精分子模型）　　　　　（食盐分子模型）（甲烷分子模型）小结：符号和模型对本学科学习的作用和意义作业：作业本
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课题 1．3原子结构的模型 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想2、了解同位素的结构特点，能说出它在生活中的用途3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级
重点难点 了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程
教 学 过 程
修正案
第一课时 课堂引入：分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿：实心原子结构模型2、汤姆森：“汤姆森模型”、“浸入模型”原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。3、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“核式模型”实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹4、玻尔：“分层模型”　电子在固定的轨道上分层运动5、“电子云模型”　电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程＊原子的结构:原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。　　　原子很小，但原子核更小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。二、揭开原子核的秘密 ――通过用高能量的粒子撞击核的方法⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上看课本第10页表，思考分析在一个原子中哪些数目总是相等的？⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。　读图：一杯水的微观层次的分析：　水→水分子→氢、氧原子→　原子核→质子和中子→夸克　　　　　　　　　　　　　　电　子
第二课时 第二课时复习与回顾原子的结构：1、原子是由居于原子中心带_____电的________和带____电的______________构成的2、原子核是由不带电的_____和带正电的______构成的。二者都由更小的粒子_____构成的。3．原子核所带的电荷数叫做_____________。 原子中，______数=________数=核外电子数4．每个质子带____个单位___电荷，每个电子带______个单位______电荷。在某种氧原子的原子核中有8个质子10个中子，则氧原子的原子核带_______个单位_____电荷，这种氧原子的核电荷数是_______，核外共有______个电子。三、原子的“孪生兄弟”－同位素自然界中有两种碳原子：(1)碳-12：6个质子、6个中子 (2)碳-14：6个质子、8个中子 它们具有相同的___________数(即______数)，而_____数不相同。1、元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称　　　　　　　　一种宏观概念　读图：氧的三种原子的原子核有什么不同？　课本第16页2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。　举例①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子 思考：书72，氧的3种同位素原子其核外电子各有几个？　　　②氢的三种同位素：氕、氘、氚　　看图1－22，注意其中原子核的不同　同位素的表示方法： 在元素符号的左边，标出质子数(下)及质子数和中子数(上)的总和。 如氕(H) 氘(H) 氚(H) 练习：用同样方法表示氧的三种同位素原子大多数元素都有同位素原子，如汞元素有7种同位素原子3、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等四、带电的原子－离子＊演示实验：金属钠在氯气中燃烧观察钠和氯气的状态和颜色在空气中点燃钠，并将它置入氯气中，观察现象现象：产生白烟，最终得到一些白色粉状固体本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。离子：构成物质的第三种微粒讨论：钠离子和钠原子在结构上有什么异同？课堂练习：课后练习作业：作业本
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- 1 -海霞中学 刘盛听
课题 1．2 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、会查阅相对原子质量表2、能根据化学式计算物质的相对分子质量3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比
重点难点 相对原子质量的确定
教 学 过 程
修正案
第一课时 课堂引入：1个碳原子质量只有1.993×10－26千克，在计算的时候十分不便，能否有用简单的办法来表示呢？一、相对原子质量标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。1个碳原子质量　　　1.993×10－26千克1/12的碳原子质量　　1.661×10－25千克1个氧原子质量　2.657×10－26千克　则，氧的相对原子质量为：161个氢原子质量　1.674×10－27千克　　则，氢的相对原子质量为：1以此类推，也可得出其它的相对原子质量。＊常用相对原子质量：除了氯取35.5，其它一般取整数（查元素周期表，四舍五入）。＊思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？　⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值　⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量二、相对分子质量过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。　　　以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。练习　1、根据下列化学式，计算相对分子质量。　　　H2O HNO3 C6H12O6 (NH4)2SO42．写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。　　　氯化钠　　二氧化硫　水　　氢氧化镁　　　硫化氢　　硫酸铜3． 酒精的化学式是C2H5OH，酒精由＿＿种元素组成，每个酒精分子共由＿＿＿个原子构成，组成分子的碳、氢、氧三种原子的个数比是＿＿见图29页，化学式可以表示哪些意义？　
第二课时 1．NH4NO3表示什么化合物，它由＿＿＿＿种元素组成，每个分子由＿＿＿个原子构成，每种原子的个数比是＿＿＿＿＿＿＿。它的相对分子质量是＿＿＿＿＿＿。三、元素质量分数与质量比的确定化学式中各元素质量比的求算例1．求水中氢、氧元素的质量比练习．1、求硫酸铜中各元素的质量比　　　2、求NH4NO3中，各种元素的质量比2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数（先说明质量分数的涵义，可结合上一学期所学的溶质的质量分数）例2．（1）求化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数（2）在158千克碳酸氢铵中含氮元素多少千克？（3）多少克碳酸氢铵中含氮140克？练习3、（1）求化肥NH4NO3中，氮元素的质量分数　　　（2）560千克NH4NO3中，含氮元素多少千克？　　　（3）多少克NH4NO3中含氮42千克？例3尿素[ CO(NH2)2]中，含氮元素的质量分数？多少千克尿素中含氮元素质量和160千克NH4NO3所含的氮元素质量相等？练习：多少千克NH4NO3中所含的氮元素质量和2400克尿素中所含的氮元素质量相当？课堂练习：1、课本第30页“讨论”题，比较哪一种更经济？　　　　　2、课后练习作业：作业本
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课题 3．2各种各样的土壤 课型 新课 课 时 2
教学目标 1、区分砂粒、粉砂粒、黏粒的大小和性能2、区分砂土类土壤、黏土类土壤、壤土类土壤的土壤质地特征3、区分砂土类土壤、黏土类土壤、壤土类土壤的土壤质的主要性状4、了解壤土类土壤各成分的比例5、说出壤土类土壤最适于植物生长的主要理由
重点难点 三类土壤的质在特征和主要性状
教 学 过 程
修正案
第一课时 课堂引入：上堂课中，我们发现，同学们从不同地方采集回来的土壤是不同，那么，怎样的土壤是利于植物生长呢？一、土壤的结构和类型1、土壤是由矿物质颗粒、腐殖质、水和空气组成的，这些成分之间相互影响，使土壤形成了一定的结构。2、土壤主要是由矿物质颗粒构成的，矿物质颗粒的多少成为影响土壤结构最重要因素。3、实验1：不同土壤的渗水能力　　取2只漏斗，在漏斗口放一些脱脂棉花，在漏斗A中放一些砂粒，在漏斗B中放一些黏粒。将漏斗分别搁在锥形瓶上，往漏斗中倒半烧杯水。5分钟后观察两个漏斗中各有多少水流到下面的小烧杯内。能渗出更多水分的是＿＿＿＿＿＿＿漏斗。4、实验2：土壤的黏性①选取足量的壤土类土壤，按砂粒：壤土类土壤＝20：1的质量分数配制砂土类土壤；　②选取足量的壤土类土壤，按黏粒：壤土类土壤＝20：1的质量分数配制黏土类土壤；　③取少量壤土类土壤和已配制好的两种土壤，加少许水，用手搓一搓，哪种土壤能搓成一个条状？5、讨论：通过实验1、实验2　，你认为这三类土壤的保水性、通气性是怎样的？哪一类土壤更适合植物生长？6、小结：土壤的类型及性状
第二课时 课堂引入：上堂课中，我们学习了土壤的分类及性状，我们知道壤土类土壤是适合于大部分植物生长的土壤。二、壤土类土壤的组成1、在壤土类土壤中，固体部分占土壤总体积的50%，其中有机质占固体部分的5%；水和空气占25%左右。你能建立一个壤土类土壤的模型吗？2、学生活动：用不同颜色表示壤土类土壤的四种成分，建立模型。3、案例分析：例题一、小宇建立了一个砂土类构成的体积分数模型，如下图所示：⑴你觉得他建立的这个模型合理吗？试说明理由。⑵你能建立一个壤土类土壤构成的体积分数模型吗？并请你根据自己创建的模型，对壤土的各部分构成的比例进行描述。解析：砂土类土壤的模型形式是多种多样的：可以是实物模型，也可以是图表模型或数字模型。但是任何模型都应体现事物的本质特征。在砂土类土壤中，空气比例应该显著大于水分比例，即砂土类土壤中的水分比例应该比较小，所以，小宇所建的模型不合理。壤土类土壤是适合大多数植物生长的土土壤，这类土壤固体部分（矿物质颗粒和有机物）占土壤总体积的50%，其中有机质约占固体部分的1%～5%；水和空气各占25%左右。这样的土壤即通气、透水、又保水、保肥，能为植物生长提供充足的水分、空气和有机物。例题二、小丽想知道“土壤性状和植物生长的关系”。她分别取等体积的砂土类土壤、黏土类土壤、壤土类土壤装在三只同样大小的花盆内，并分别标记为：A、B、C。下表所示是她的实验方案。花盆植物名称放置地点浇水量（ml）每天浇水次数A郁金香窗台2001B小雏菊窗台1002C小雏菊窗台2001⑴请指出此设计方案的不合理之外。⑵根据你修正后的方案，你预计：种在＿＿＿＿盆中的植物生长情况最好。解析：在用三类土壤培育植物，观察“土壤性状和植物生长的关系”的实验中，应当注意变量控制，防止干扰因素的干扰。因此，在实验过程中，应当：“分别种植一株大小相近”、“同一类植物”、“浇等量的水一次”、“放在窗台上”、“不能被雨水淋到”。这样做基本上能排除来自于因为植物种类不同、生长起始状态不同，所外环境温度不同、从环境中获取水分量不同，从而使植物生长状况不同而带来的干扰，进行这样的变量控制，基本上可以认为植物生长状况的不同是因为土壤的不同性状而造成的。由此可知：例题中的条件控制在：植物种类、浇水量、浇水次数上存在着缺陷。此外：在实验过程中，还应当注意：选取“生长旺盛”、“能照到阳光”是希望植物能在最适宜的土壤中继续旺盛生长。这种旺盛生长的好处在于让三株植物在以后的生长中生长状况出现明显的差异，便于观察、比较。作业：作业本。
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课题 4-5 发电机 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、知道电磁感应现象及产生感应电流的条件2、说出电磁感应现象中的能量的转化3、通过控制变量法研究影响感应电流大小的因素4、知道感应电流方向跟什么因素有关5、知道交流发电机的工作原理6、知道交流电和直流电的区别，知道大型交流发电机的组成。知道我国交流电的周期和频率
重点难点 电磁感应、交流发电机
教 学 过 程
修正案
第一课时 第1课时新课引入：大家可还记得，奥斯特实验发现了什么？
生：电流的周围存在着磁场。　　 电 ←→ 磁
问：既然用电流可以获得磁场，那么用磁场能否获得电流。
过渡：今天这节课我们就用自然科学常用的实验方法来探索上面提出的问题。（导出课题）
磁生电―― 电磁感应
师：我们首先来回顾一下产生持续电流的条件。
生：l. 闭合电路 　 2. 电源
师：要证明磁能否生电，就需要考虑上述两个条件。此外还应如何设计实验？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（学生讨论）教师引导学生共同讨论进行实验方案设计：
（1）组成一个有电流表的闭合通路。
（2）将这个闭合电路的一部分导体放到磁场中——观察电流表。
（3）让这个闭合电路的一部分导体在磁场中运动——观察电流表。
演示实验：电磁感应现象　让学生结合实验现象展开讨论，得出结论：
（1）在一定的条件下，利用磁场能得到电流；
（2）条件是：a. 导体是闭合电路中的一部分；b. 导体作切割磁感线运动。
人物介绍：早在19世纪初，英国物理学家法拉第就已经提出“磁能生电”的研究课题，并进行了整　整　10年坚持不懈的努力，经历了一次又一次的失败，终于在183l年成功地利用磁场获得了电流，发现了电磁感应。这是科学史上伟大的发现之一，它导致了电能的大规模生产和利用，开辟了电气化的。 若电路不闭合，无感应电流，但导体两端有感应电压。
演示实验： 1 向前切割磁感线 上N下S 向左偏
　　　　　　2 向后切割磁感线 上N下S 向右偏
　　　　　　3 向前切割磁感线 上S下N 向右偏
　　　　　4 向后切割磁感线 上S下N 向左偏
小结：导体中感应电流方向跟 导体运动方向有关，与 磁感线方向有关。
介绍：右手定则，并投影，讲解
师：回顾前面实验，在使闭合电路的一部分导体做切割磁感线运动时，用力移动导体做了功，消耗　　　了机械能，所以在导体中产生了感应电流，获得了电能。
结论：在电磁感应现象中，机械能转化为电能。
第二课时 第2课时
提问：1. 什么是电磁感应现象
　 2. 导体中感应电流的方向与什么因素有关
3. 电磁感应现象中将＿＿＿能转化＿＿＿能。
引言：1831年，英国物理学家法拉第发现了电磁感应现象后，导致了电能的大规模生产和利用，开辟了电气化的新纪元。发电机就是利用了电磁感应现象制成的。今天我们来学习发电机的有关知识。新课教学―― 发电机
一、 原理：电磁感应现象
出示：发电机模型，根据模型介绍主要结构。
二、 发电机主要结构
磁铁、 线圈 、 铜环、 电刷
讲述：根据上节课所学内容我们知道闭合电路一部分导体切割磁感线时，导体中才会产生感应电流。　　发电机的线圈通过铜环、电刷与外电路组成一个闭合电路，线圈成了闭合电路的一部分导体。
过渡：下面我们就来研究发电机的工作过程。
三、 发电机工作过程
屏幕显示工作的四种状态，并逐个分析有无产生感应电流。 小结：1、线圈平面垂直磁感线时，线圈中没有感应电流。2、线圈平面与磁感线平行时，线圈中产生感应电流。由于磁感线方向是不变的，ab边和cd边不断切割磁感线的运动，且切割方向始终相反，不断改变。于是线圈和外电路中有了方向不断改变的电流，我们称它为交流电。
四、 交流电
演示：手摇发电机和电流表组成的电路，缓缓摇动几周。
提问：观察电流指针有什么现象？（指针左右晃动）
提问：指针左右晃动说明了什么？（电路中电流方向在改变）
小结：从实验可以看出，指针左右摆是有周期性的，说明电路电流方向也是周期性改变的。
1、定义：周期性改变方向的电流叫交流电。
2、周期：交流电完成一次周期性变化的时间。　　　单位：秒
3、频率：1秒内完成周期性变化的次数。 　　　　单位：赫兹
4、我国交流电：周期0.02秒，频率50赫兹，每秒电流方向改变100次。
五、 实际使用的交流发电机
l. 组成：（1）定子：线圈　　 （2）转子：电磁铁
讲述：大型发电机线圈匝数很多，导线很粗，高速旋转较困难，因此采用线圈不动而磁场旋转的方　　　　　　式，也叫旋转磁场式。
提问：为什么要使用电磁铁呢？――得到强磁场
提问：水电站的发电机靠什么来带动？（水轮机作为动力机）
其它的 动力机：汽轮机、内燃机、蒸汽轮机……
课堂练习：课后练习1－4题作业：作业本
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课题 3．1土壤中有什么 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 能列举土壤中有各种不同的生物；能说出土壤生物包括土壤动物、土壤植物和土壤微生物。能列举常见的土壤动物。能说出土壤中有以下非生命物质：水空气、矿物质和有机质；能通过设计实验和正确的操作证实土壤中水分、空气和矿物质的存在。能通过仔细观察、记录和科学分析认识土壤生物的生活与土壤温度、疏松程度、温度、光照和植物生长状况之间的相互关系。通过体验实验和实习的过程，树立认真、仔细的科学精神。
重点难点 土壤中各物质存在证明
教 学 过 程
备 注
第一课时 引入： 出示盆景，我们常用植物点缀我们的环境，农民在土地上种植庄稼，收获果实。植物的生长离不开土壤。那么，土壤是由什么组成的？陆生植物为什么离不开土壤？人类的生产和生活与土壤又有什么关系？ 第三章 植物和土壤第一节 土壤中有什么Ⅰ 土壤中有什么提出问题：土壤中有什么？猜想：有生物、空气、水分、有机物、无机物(矿物质)等一、土壤中有生物吗？观察土壤，可能需要用到哪些仪器？放大镜、显微镜等布置课外观察，填写P36表格 (取有植物生长的土壤样品：50厘米×50厘米×30厘米，观察完后应放回原处)(怎样证明空气中有微生物？)练习：作业本B25页11题二、土壤中是否有空气？讨论：(鼓励想出更多的方法)交流，并纠正。方法一“替换法”：取相同形状、体积的土壤和铁块，分别放置于两只完全相同的大烧杯中，分别标记为A、B；向A、B中注水，直到水面恰好将土壤块和铁块全部浸没为止A烧杯中注入的水比B烧杯中注水量多，设土壤的体积为V，A杯比B杯多注水记为Va-Vb,则土壤中所含空气体积分数为 (Va-Vb)/V方法二“注水法”：取一只体积为V的容器，在所选土样上用力向下压，取满土样，用刀刃将容器口的土壤削平，取一只量筒，量取一定体积的水V1，将量筒里的水慢慢加入盛土容器中，直到水位升到与土壤平，量筒剩余水的体积为V2，计算：(V1-V2)/V三、土壤中是否有水分？讨论：加热，观察有否白雾或试管口是否有水珠生成还有其它方法吗？如何取用固体粉末？加热固体药品时，应如何防止试管破裂？分组实验：少量土壤，放入试管中，用试管夹夹住试管，在酒精灯上加热交流观察到的现象和结论现象：试管壁有水珠生成，试管口有雾状水蒸汽结论：土壤中有水小结练习与作业：B本25-26页(1、4、5、11、12)
第二课时 上节课，同学们提出：土壤中可能有生物、空气、水、有机物和无机盐，并且已经通过实验验证了土壤中有空气、水和生物，这节课我们继续研究土壤的组成成分。四：土壤中是否含有有机物1、怎样验证？有机物会分解、燃烧，质量会减小。 2、实验操作：称取5克干燥的土壤放在铁丝网上加热，然后冷却，再称其质量，看质量是否减小。 3、现象？ 4、结论思考：1、在这个土壤中，为什么要取干燥土壤？ 2、你知道土壤中有机物的来源吗？土壤有机物对生物有什么用处？土壤中的有机物主要来源于生物的排泄物和死亡的生物体。这些有机物在土壤微生物的作用下，可以形成腐殖质，贮存在土壤中。腐殖质可以为土壤微生物提供食物，也可以为绿色植物提供养分。五：土壤中含有无机盐吗？土壤中除了生物、空气、水、有机物外，剩下的都是无机物，无机物不能燃烧。占土壤的很大一部分。无机盐中，大部分难溶于水，如砂粒、粉砂粒等，这些矿物质颗粒占固体部分的95%左右。［感受］用手搓一搓土壤，土壤的颗粒大小是否一致？__________［探究］颗粒大小不同，在水中的沉降速度与颗粒大小有什么关系吗？实验1：将燃烧过的土壤放入烧杯中，加水搅拌，静置，观察较大的颗粒，沉降速度较_______。现象：颗粒越大，沉降速度越快［探究］植物的根要从土壤中吸收无机盐，土壤中是否有可溶于水的无机盐实验2：提取实验1的土壤浸出液，约10毫升，过滤(要引流，不可倒得太快)，收集滤液。将滤液放入蒸发皿中，用酒精灯加热，使水分蒸发(边加热、边搅拌)。观察蒸发皿上留下的残留物是怎样的。可借助放大镜观察。在书P79页圆圈中绘图。土壤中有少量无机盐能溶解在水中，这部分无机盐正是植物所必需的。练习：1、构成土壤的气体是________、构成土壤的液体是________、构成土壤的固体是_______________________。2．土壤能为植物生命活动提供_______、________还能为根的呼吸提供_________。土壤能为土壤动物提供_________________。能为土壤微生物提供____________________。3．如果没有土壤，地球的陆地将会是什么景象？作业:B本25-26页(2、3、6、7、9、10、13)
第三课时 Ⅱ从岩石到土壤　　 　［图片］：地球刚形成时，地球的陆地上都是岩石，并没有土壤。而今，陆地表面上覆盖着厚厚的土壤，那么你知道土壤是怎样形成的吗？三、从岩石到土壤1、思考：岩石是怎样变成土壤的？学生先推测，提出自己的猜想，交流。阅读书本：29页-30页。①风的作用：风将砂粒刮起来，碰撞岩石，久之，岩石被慢慢地磨损，有了裂缝，最后破裂成小碎块。②流水的作用：流水能促使大块岩石裂成小块。③冷热交替的作用：炎热的太阳会使岩石变得很烫，此时若气温下降，岩石会爆裂。　事例：修栈道。④冰能裂石：雨水积聚到岩石的缝隙里，如果气温降低到0℃以下，水就结冰，体积增大，从而使岩石缝隙加大，最终裂成小碎块。　⑤生物的作用：种类繁多植物和动物等生物的作用下，岩石也会碎裂成石块、石砾和砂粒等，土壤生物是土壤有机物的主要来源。小结：岩石在长期的风吹雨打、冷热交替和生物的作用下，逐渐变成了石砾和砂粒，最后形成了含有砂粒、有机物、水和空气等物质的土壤。直到今天，这个过程仍在不断地继续着。 土壤的形成过程非常缓慢，要保护土壤。2、猜想：假定你看到一块有缝隙的巨石，如果在几百年后，你又能观察到它，你预计能看到什么现象？请加以解释。分析：从岩石到土壤是一个长时间多种因素共同作用的极其复杂的过程，但基本上存在着岩石从大变小的过程（风化）和有机物和岩石颗粒间的积累过程。风化因素主要有自然外力（风力、水流外力、水形成冰产生的外力）、热胀冷缩、植物和动物的作用等。3、讨论：“天苍苍，野茫茫，风吹草底见牛羊”，这种情景在现代是很难见到了。目前，有许多人出于种种目的，肆意破坏土壤，请列举破坏土壤资源的事例。并请提出两条保护土壤的措施。课堂巩固练习：作业：作业本
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课题 2.4生物是怎样呼吸的 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、通过对吸入的空气和呼出的气体的成分比较，认识空气中氧气对生物体生命活动的意义。了解人体呼吸系统的结构和气体交换过程。2、了解动物的呼吸3、了解植物的呼吸，了解植物的呼吸作用4、了解呼吸作用为人体内能量的利用提供了必要的条件
重点难点
教 学 过 程
修正案
第一课时 课堂引入：说一说：你在体育比赛或体育课上，长跑后有什么感觉？生物要不停地呼吸，吸入空气，呼出体内的废气。那么这种气体的交换在生物体内是如何进行的？一、人体呼吸系统的结构和气体交换1、吸入气体和呼出气体中成份有什么变化？_____增多了，____减少了思考:你怎样用实验来证明呼出的气体二氧化碳的含量增加，同时水汽的含量也明显增加？ 2、气体交换人的气体交换是在呼吸系统内进行的。阅读书53页后思考：呼吸系统由哪些部分构成？各部分有什么功能？㈠呼吸系统的结构：呼吸系统：　　　　　　鼻：阻挡和粘住灰尘、细菌，还能温暖、湿润空气，感受气味刺激　　　咽：是空气和食物的共同通道呼吸道　喉：由软骨作支架，保持气体畅通　　　　　　气管：由C形软骨环支架的环状结构　　　支气管：管壁覆盖着有纤毛的粘膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌　　　　　肺：树状分枝、分布有很多肺泡，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。㈡呼吸运动感受呼吸：手按在胸前，感受肋骨移动的情况。观察模型和课本图示（图2－42），分析吸气和呼气的运动特点。用呼吸机模拟或Flash动画：“呼吸模型”膈肌横膈外肋间肌内肋间肌肋骨胸腔体积胸腔内压力气流吸气收缩变得扁平收缩放松向上升及向外移增大减小进入肺部呼气放松恢复拱形放松收缩向下降及向内移减小增大离开肺部――吸气和呼气是依靠膈肌和肋间肌的活动产生的㈢肺换气（人体的气体交换）　如图2－43空气（氧气）：鼻腔→气管和支气管→肺（肺泡）→毛细血管→组织细胞二氧化碳：　组织细胞→毛细血管→肺（肺泡）→气管（支气管）→鼻腔血液流经肺部后，血液中哪些成分发生了变化？氧气增多、二氧化碳减少，由静脉血变成动脉血。意义：获取外界空气中的氧气，排出体内的二氧化碳。肺泡有下列特点与气体交换有什么关系？数目多(2)壁薄(3)有弹性(4)外紧贴有毛细血管网练习：1、人要维持正常的生活，必须要进行 。2、人通过 系统与外界进行气体交换。3、呼吸系统由 和 组成，其中 是呼吸系统的主要器官，食物和空气的共同通道是 。4、肺的功能是：进行 的场所。5、吸气时，胸廓 ，腔内气压 ， 气流 肺部；呼气时，胸廓 ， 腔内气压 ，气流 肺部。
第二课时 复习：1、呼吸系统由 和 组成。2、吸气时，胸廓 ，腔内气压 ， 气流 肺部；呼气时，胸廓 ， 腔内气压 ，气流 肺部。最终人体从外界环境中获得____气，排出____。引入新课：人要呼吸，动物和植物也要呼吸吗？你看过动物、植物的呼吸吗？学生猜想二、动物的呼吸实验：证明动物呼吸需要氧气，产生二氧化碳的实验＊注：1、试管B所起的作用是什么？　　　2、碱石灰的成分是什么？它有什么性质？在实验中起什么作用？观察现象并填空(书55页活动)结论：动物和人一样，也要进行呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳三、植物的呼吸实验：证明植物进行呼吸的实验。　　＊注：1、可以将豆芽改为谷种，那么在什么条件下能够使种子尽快地发芽？　　　2、澄清石灰水的作用是什么？设疑：呼吸和呼吸作用有什么不同？如果将刚收的水稻堆积在一起，内部会很烫，这说明了什么？呼吸作用产生热量。＊呼吸作用：1、概念：有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水等产物，并释放能量的过程。2、实质：分解有机物，释放能量3、意义：在活细胞中进行，一旦停止生物体就迅速死亡4、属于缓慢氧化讨论：1．由于植物进行呼吸作用，常会消耗自身的营养。有什么办法能抑制植物的呼吸作用呢？ 降温、脱水干燥、隔绝氧气、充入二氧化碳或氮气等2．如何保存植物的种子？如何延长蔬菜的保鲜时间？课堂练习：1、俗话说“水多会把植物淹死”，主要原因是什么？由此你认为栽花最好用瓦盆好还是用瓷盆好？ 2、在鱼缸内不能金养太多鱼，这是什么道理？你有什么办法增加水中的氧气吗？作业本
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- 3 -海霞中学 刘盛听
课题 1．4　组成物质的元素 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度理解物质初步分类思想2、知道组成人体、地球的主要元素
重点难点 了解元素的概念
教 学 过 程
修正案
第一课时 复习引入：1、元素是具＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的一类＿＿＿总称？一种元素与另一种元素的本质区别是什么？2、原子核内＿＿＿数相同，＿＿＿＿数不同的同类原子统称为同位素原子。3、下列一定属于同一种元素的是：（　　）　[多选题]　A、碳－12和碳－14　 B、质子数相同的原子　C、核外电子数相同的原子　 D、氯原子和氯离子 E、核电荷数相同的原子　 F、互为同位素原子4、原子和元素有什么区别和联系？　区别：原子是化学变化中的最小微粒　是微观粒子，有个数之分　　如：2个氧原子　1亿个铁原子　　　　元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的总称　宏观概念，不能讲个数　如：不能说两个氧元素，因为自然界中，氧元素只有一种。　联系：元素是相同核电荷数的同一类原子的总称　如：所有的氢原子总称为氢元素世界上千变万化的动物、植物、矿物是由哪些化学元素组成吗？一、元素的种类1、各种化学元素的原子组成了形形色色的物质世界。如：一氧化碳和二氧化碳2、人类已知的化学元素110多种分析：下列物质由什么粒子构成？由什么元素组成？物质氧气铁金钢石石墨水二氧化碳氯化钠什么微粒构成什么元素组成宏观：　　　　元素　　　　　　　　物质微观：　　　　原子　　　　　分子　　　　　　离子3、由同种元素组成的纯净物――单质　如：氧气、铁、金钢石等　由不同种元素组成的纯净物――化合物　如：水、二氧化碳、氯化钠等思考：二者的主要区别？是否由同种元素组成【练习】1、在二氧化碳、水、氧气中都含有（　　　）　A、氧气　B、氧原子　C、氧分子　D、氧元素　　　2、保持水的化学性质的最小微粒是＿＿＿＿，水是由＿＿＿＿元素组成的，水属于＿＿＿＿＿物　　　　下列说法是否正确？书17页　练习题2　补充　（5）水是由氧气和氢气两种单质组成的　　　3、某矿泉水上标有该矿泉水每100毫升中含各种矿物质的量：钠10mg、铁8.5 mg、锌3.2 mg、硒0.2 mg等，这里的钠、铁、锌、硒是指（　　）　A、原子　B、离子　C、分子　D、元素观察：出示金属铝、铜和非金属硫粉、碳粉，观察有什么不同？　　　4、组成物质的元素可以分为两大类（阅读P15页） 金属元素： 组成物质的元素
非金属元素(包括稀有气体)二、元素的分布1、地壳中元素：含量最多的四大元素 氧>硅>铝>铁2、海水中的元素：（氧最多、氢其次） 除了水由氢和氧元素组成外，还含有 氯元素、钠元素等　3、有机化合物中主要由碳、氢、氧三 种元素组成4、人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮（介绍人体中各元素的作用）课堂小结：元素的分类、单质和化合物练习：某物质中只含有一种元素，该物质( )A、一定是单质B、一定是纯净物C、一定不是化合物　D、一定是混合物作业：作业本
组成
构成
构成
构成
构成
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- 1 -期末测试卷 （考试时间90分钟）
本卷所用的相对原子质量：Cl 35.5； H 1；O 16；Ca 40；N 14；C 12
一、选择题（每题2分，共40分）
1．下列说法中正确的是（ ）
A 分子是构成物质的粒子，原子不是构成物质的粒子
B 具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素
C 原子的相对质量就是一个原子的质量
D 地壳中含量最多的金属元素是铁
2．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下4种说法：
①原子是由位于中心的原子核和核外电子组成
②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动
③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里
④原子核是由质子和中子组成，质子的个数一定不等于中子的个数
下列组合中，都正确的是（ ）
A ①② B ②④ C ①③ D ③④
3．2004年5月1日实施的新交通法加大了对“酒后驾车”的处罚力度。交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器，检测司机是否酒后驾车，其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质。下列说法不正确的是（ ）
A 该变化为化学变化 B 重铬酸钾中铬元素的化合价为+3
C 分子是不断运动的 D 酒精具有挥发性
4．等电子体具有原子数相同，电子数相同的特征。下列哪组物质属于等电子体（ ）
A. NO和O2+ B. NO2和CO2 C. SO2和CO2 D .CO和N2
5．能保持氢气化学性质的粒子是（ ）
A.H B. 2H C. H2 D. H
6. 下列说法中正确的是（ ）
A．红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 B．细铁丝伸入氧气瓶中火星四射
C．硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
7. 宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2→Li2CO3+X。则X的化学式为（ ）
A.H2 B.H2O C.O2 D.
8.如图所示，甲、乙两瓶的燃烧匙内分别盛有适量的红磷、硫粉，在等体积并充有101千帕空气的集气瓶内燃烧，完全燃烧后，冷却到室温，再同时打开两边的弹簧夹，可看到的现象是（ ）
A. 水由导管同时进入甲、乙两瓶
B. 甲、乙两瓶看不出什么变化
C. 水由导管进入甲瓶，乙瓶无变化
D. 水由导管进入甲瓶，乙瓶无变化
9.被污染的空气会严重影响人体健康。下列物质中，不会造成室内空气污染的是（ ）
A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质 B．水烧开时产生的大量水蒸气
C．劣质装修释放出的甲醛、苯等有害物质 D．石材释放出的有害放射性气体：氡
10．氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是( )。
A．CCl4和HCl B．CCl4和H2
C．CH2C12和H2 D．C和HCl
11．花生由于其独特的开花结果方式，在中国的许多地方俗称为“落花生”。根据它的这一特殊性，你认为它适于生活在下列哪种类型的土壤（ ）
A．砂土类土壤 B．壤土类土壤
C．黏土类土壤 D．三类土壤均可
12．在干旱少雨的沙漠地区生长的仙人掌类植物，它们的叶片已经退化成针状，它们 依靠什么来散发水分的（ ）
A．针状的叶 B．肉质的茎
C．发达的根 D．茎和叶
13．一株植物的结构往往与它的生活环境相适应的,树顶端的叶片一般要比下面的叶片小，此特点对于植物体减少（ ）有重要意义。
A．光合作用 B．蒸腾作用
C．呼吸作用 D．渗透作用
14．台风过后有些树木被吹得东倒西歪连根拔起，而有些树木却“毫无损伤”，此现象与植物的（ ）有关。
A．茎的粗壮程度 B．根系的发达程度
C．枝叶的茂盛程度 D．叶片的大小程度
15．有一位科学家在一只大木箱里栽种了一棵黑麦。他尽量创造良好的条件，让黑麦的根能够充分地生长。到了黑麦长出麦穗的时候，他统计出了这棵黑麦的根系是由1400万条根组成的。这些根一共有150亿条根毛，精确的计算表明：这棵黑麦根系的总面积是茎和叶的总面积的130倍。这种现象对黑麦的生活的意义是（ ）
A．固定植株 B．吸收水分和无机盐
C．制造营养 D．散失水分
16．如图所示，在条形磁铁周围放有甲、乙、丙、丁可以自由旋转的小磁针，当它们静止时，磁针N极指向错误的是
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
17．根据指南针指示南北的事实，下列说法中不正确的是
A、地球本身是一个巨大的磁体 B、地球周围空间存在磁场
C、指南针北极所指的方向是地磁北极 D、地磁的北极在地理的南极附近
18．如右图所示，在磁场中悬挂一根直导线，导线的两端分别连接在电流表的两个接线柱上，组成一个闭合电路，当导线沿着图示方向运动时，有两个运动方向能使电流表指针偏转，这两个运动方向是
A、向右或向左 B、向上或向下
C、向左或向上 D、向右或向下
19．如右图所示是电机示意图，对于图示的说法，正确的是
A、图中绘出的是直流电动机的示意图，线圈正转到平衡位置
B、图中绘出的是直流电动机的示意图，线圈受到磁场的作用力而转动
C、图中绘出的是交流发电机的示意图，此时导线切割磁感线，线圈中产生电流
D、图中绘出的是交流发电机的示意图，此时导线不切割磁感线，线圈中没有电流
20．现需在插座上连入一大功率用电器，并单独配置一根保险丝，下列正确的图是（ ）
二、填空题(23、25每格2分，其余每格 1分，共44分)
21、用化学符号表示：2个氯原子 ，3个氮分子 ，4个亚铁离子
22、回答下列问题：
⑴明矾是日常生活中一种常见的物质，可用作净剂，其化学式为KAl（SO4）2 12H2O。该物质是由 种元素组成，其中铝的化合价是 。
⑵1985年科学家发现了一种新分子，它具有空心的形似足球的结构，化学式为C60。试回答它属于 （填单质、化合物或混合物）；它与金刚石、石墨都是由 （填名称）组成；它们物理性质差异很大的原因是 。
23、某化合物由X、Y两种元素组成，X、Y两元素的质量比是3∶8，又知X的相对原子质量是Y的相对原子质量的0.75倍，则该化合物的分子式可能是 。
24. 皂荚树利用光能，把二氧化碳和水在叶绿体中合成淀粉等有机物并储存能量过程叫
25. 近年来杭州的空气质量明显好转，天空更蓝了，鸟鸣增多俩。从杭州的空气质量日报
中也可以看出，二氧化氮、 、可吸入颗粒三种污染指数降低了。
26.小英同学在家里做了如图所示的小实验，根据图所示实验回答以下问题：（1）（Ⅰ）中观察到的主要现象是： ； 。
由此得出有关二氧化碳性质的结论是 并依此确定的主要用途是 。（2）当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖一块蘸有澄清石灰水的玻璃片（见Ⅱ）。观察到的现象是 。有关化学反应方程式为 。据该实验，能否确认蜡烛中含有碳元素， 。原因是 。
27．植物的年龄可以根据植物体茎的 中的 来确定。
28．在农业生产中，要严格控制和合理使用 和农药，防止 土壤和破坏土壤结构。
29．在水稻生长的进程中，有一段时间内水稻田中的水要放干，这样做有利于增加土壤中 的含量。
30．生活在池塘中的莲耦往往有发达的 ，这有利于植物根对吸收生长所需的空气。
31．一株植物体所有的根合在一起，叫做 。
32．土壤中的水分和无机盐进入根毛细胞的途径是：土壤溶液→
细胞膜→ → 。
33．请你说出一个应用电磁铁的生活或生产用品。
34．我国家庭电路的电压是 伏，交流电的频率为 赫兹，一般情况下，对人体的安全电压不超过 伏。
35．英国物理学家 经过10年不懈努力，在1831年发现了 现象。
三、实验设计、探究题（共16分）
36．（4分）下图中，表示氧原子，表示氢原子。根据此图，试分别从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点。
37．（6分）如图为居民小区自动供水装置虚线桩中的元件是 。当水箱水位到A位时，水箱水满，指示灯亮；当水位低于A位时，电动机能自动抽水。请据图说明装置工作原理。
38．（6分）进入土壤中的重金属污染物、石油类有机质，在土壤中移动缓慢并难以分解，可长时间残留在土壤表层，并被子植物体吸收，危害极大。土壤一旦受到污染，用一般的物理和化学方法很难处理，而且成本很高。利用植物缓解和净化被污染的土壤，是一种很有希望的可有效和廉价处理有害物的新方法。此方法称为植物修复法。
阅读上述材料后完成以下题目。1．）你的问题：
2．）你的假设：
3．）你设计的探究过程：
4．）结论：
5．）交流：被植物吸收后的重金属和石油怎样处理？
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1海霞中学 刘盛听
课题 4-7电的安全使用 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、记住安全电压的数值。2、知道触电的原因和触电的几种形式。3、知道安全用电的常识。
重点难点 知道触电的原因和触电的几种形式
教 学 过 程
修正案
第一课时 引入：举例用电的危害事故，说明安全用电的重要性一、安全电流和电压触　　电：通过人体的电流达到一定值时对人体的伤害事故。安全电流：在30毫安以下。　超过30毫安，人会感到剧痛，神经麻木，呼吸困难，有生命危险。安全电压：在36伏以下的电压是安全的。　在潮湿的环境中，安全电压可以是24伏或12伏以下。二、触电事故家庭电路电压是220伏，动力电路的电压是380伏。触电大多是人直接接触火线造成的。高压触电只要靠近它就会触电。三、安全用电常识原则：不接触低压带电体，不靠近高压带电体学生讨论活动：结合所给图示，说明如何安全用电
练习：
1．通常安全电压是指________________，安全用电的原则是不接触___________不靠近____________
2．以下说法正确的是 （ ）
(A)低于220伏的电压是安全电压 (B)火线和零线上都因该接保险丝
(C)家庭电路中电流过大的原因之一是用电器的总功率过大
(D)只有人体直接接触火线时才会发生触电事故
3．发现有人触电后，应采取的正确措施是（ ）
A．赶快把触电人拉离电源 B．赶快去喊电工来处理
　C．赶快用剪刀剪断电源线 D．赶快用绝缘物体使人脱离电线
4．下列四幅图中哪一幅图所示的做法没有违反安全用电的原则 （ ）
5．
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- 1 -(共38张PPT)
表示物质和粒子的符号
元素符号：熟练记住常见的元素符号和原子团符号：
H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P
化学式：用元素符号表示物质分子组成的式子
表示粒子的符号：
(1)原子符号：2个氢原子________
(2)离子符号：氯离子 ______ 2个钙离子_______
(3)分子符号：2个氢分子_____
3个二氧化碳分子___________
(4)化合价： 二氧化碳中，碳元素的化合价为正四价
下列关于“O2”中数字2的说法中，正确的是（ ）
A、 表示两个氧原子 B、 表示两个氧元素
C 、表示两个氧分子
D 、表示一个氧分子由两个氧原子构成
- 2
用符号和数字表示。
三个钠离子_______，硝酸根离子_______，
二个铵根离子_______，氢离子_______，
硫酸根的化合价为-2价_______，
四个碳酸根离子_______，2个氢氧根离子______
硫酸分子_______，铵根_______，
水中氢元素显正一价_______。
下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义
的是（ ）
A . H B . H2 C . 2H D . H2O
2、化合物化学式
(1)化合价规则：
a.化合物中，各元素化合价的代数和为0
b.单质中，元素化合价为0
(2)在化合物中氧总是显-2价，氢总是呈+1 价
(3)常见元素化合价表、常见原子团化合价表
(熟记)
B．
C．
例、下列化学式书写正确的是（ ）
A、 KO2 B 、AlO
C、 ZnCl D、 Na2SO4
例：下列化合物中，氮元素显－3价的是（ ）。
A． B． C． D．
练习：
根据元素化合价，正确写出化合物的化学式有三个步骤：
1.按一定顺序写出元素符号；(正左、负右)
2.在元素符号正上方标出化合价；
3.再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。
例：书写下列物质的化学式：
(1)水 (2)氯化亚铁(+2价) (3)氧化铁(+3价)
(4) 碳酸钙 (5)碳酸铵
表示物质的量
以碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量
跟它比较所得得数值，就是这种原子的相对原子质
量。
相对原子质量是一个比值，无单位。相对原子质量不是
原子的实际质量。
2、相对分子质量：
一个分子中各原子的相对原子质量总和。
1、相对原子质量：
(写出计算式)
一种有机物的化学式是
(1)该有机物由哪几种元素组成
(2)该有机物中，各种元素原子的个数比？
(3)该有机物中，各种元素的质量比？
(4)该有机物的相对分子质量
(5)该有机物中含碳元素的质量分数？(列出计算式)
物
质
纯
净
物
混合物
单 质
化合物
金
属
非
金
属
铜
铁
钠
铝
氢气
氧气
氯气
氮气
金刚石
石墨
硫
水
二氧化碳
甲烷
酒精
氯化钠
矿泉水
洁净的空气
食醋
海水
氖气
氦气
物质分类
Na
Fe
Al
Cu
Cl2
O2
Cl2
H2
S
C
C
He
Ne
H2O
CH4
CO2
NaCl2
C2H5OH
例1.下图是表示气体分子的示意图，图中“ ”“ ”
分别表示两种不同的原子，其中
表示混合物的是 ( )
表示单质的是 ( )
表示化合物的是 ( )
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别
表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是 ( )
我们每天都要喝水，都要用水。水是一种（ ）
A 元素 　 B 单质
C 化合物 D 混合物
原子
分子
离子
元素
物质
统称
组成
构成
构成
构成
构
成
得电子或失电子
宏观
概念
微观
粒子
只讲种类、
不讲个数
既有种类之分、
又讲个数多少
构成物质的粒子
关于过氧化氢(H2O2)，下列说法正确的是( )
A、过氧化氢是由氢气和氧气构成的
B、过氧化氢是由2个氢元素和2个氧元素组成的
C、过氧化氢分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的
D、过氧化氢的化学性质是由过氧化氢分子保持的
D
保持二氧化碳化学性质的微粒是（ ）
A．碳原子 　　　 B．氧原子
C．二氧化碳分子 D．以上都不是
原子的结构
同一原子中，_________数=_______数=_________数
核电荷数是指__________________，
元素种类由原子中的______________________决定
原子的质量主要集中在___________
相对原子质量 ≈ _________数+_________数
原子核所带的电荷数
核电荷数
质子
核外电子
核电荷数(质子数)
原子核
质子数
中子数
1、钠原子和钠离子都属于同一元素，原因是二者具有( )
　A、相同的中子数 B、相同的核外电子数
　C、相同的质子数 D、相同的电荷数
2、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子
的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子
数为 ( 　　)、该原子的相对原子质量约是( )
A．50 　　B．86 　　C．136 　　D．222
钠原子和钠离子两种粒子中一定不相等的有＿＿＿＿＿
物 质
纯 净 物 混合物
单 质 化合物 　 　
金属 非 金 属 　 　 　 　
　 非稀有气体 稀有气体 分子 离子 　 　
　 气态 液态 固态 　 构成　 构成　 　 　
　 　 　 　 　 　 　 　 　
铜
铁
钠
铝
氢气
氧气
氯气
氮气
金刚石
石墨
硫
水
二氧化碳
甲烷
蔗糖
酒精
氯化钠
矿泉水
洁净的空气
食醋
海水
物
质
纯
净
物
混合物
单 质
化合物
金
属
非
金
属
铜
铁
钠
铝
氢气
氧气
氯气
氮气
金刚石
石墨
硫
水
二氧化碳
蔗糖
酒精
氯化钠
矿泉水
洁净的空气
食醋
海水
氖气
氦气
物质的分类
物
质
纯
净
物
混
合
物
单 质
化合物
金
属
非
金
属
由同种
元素组
成的纯
净物
由不同
种元素
组成的
纯净物
(由原子构成)
稀有
气体
非
稀
有
气
体
(由原子直接构成)
气 态
非金属
液 态
非金属
固 态
非金属
(由双原子分子构成)
(比较复杂看作
由原子构成)
(由分子或离子构成)海霞中学 刘盛听
课题 3-6保护土壤 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、知道我国土壤资源的基本状况2、知道影响土壤资源保护的因素3、体验保护土壤的重要性
重点难点 影响土壤资源保护的因素
教 学 过 程
修正案
第一课时 课堂引入：展示材料：材料一、“天苍苍，野茫茫，风吹草底见牛羊”，这种情景在现代是很难见到了。目前，有许多人出于种种目的，肆意破坏土壤，请列举破坏土壤资源的事例。并请提出两条保护土壤的措施。材料二、1998至今，我国西北、华北、华东、北方等地出现了罕见的沙尘暴天气，突发性的灾害几乎袭击了大半个中国，就我国而言，已有33.4万平方公里土地受到沙漠化威胁，其中已经沙漠化的有17.6万平方公里，据统计，沙漠及沙漠化的土地已占我国土地面积的13.3%，而且还在一天天扩大。对此，请谈谈你的看法。学生活动：分组讨论教师活动：介绍我国陆地面积和耕地面积。学生活动：①讨论引起土壤污染的原因；　　　　　②提出土壤保护的措施。教师小结：①土壤资源的最大危险来自于土壤的污染和过度开发；　　　　　②耕地被蚕食、水土流失、土地沙漠化和盐渍化等都影响土壤资源的开发和利用。材料三：据科学资料得知，一个地区的森林覆盖面积达30％以上，那么这个地区农牧业生产就比较稳定，试从植物蒸腾作用的角度分析其中道理。解析：土壤中的水分由根毛进入根内，然后通过根、茎、叶的导管输送到叶肉细胞。这些水分，除了很小一部分参加植物体内各项生命活动外，绝大部分变成水蒸气，通过气孔散发到大气中。所以，森林可以增加大气湿度，使天空的云量增多，从而增加降水量。因此，大规模地植树造林是减轻干旱、调节气候的一项重要措施。我国确定每年的3月12日为植树节。（答：植物的蒸腾作用能提高空气湿度，增加降雨量，降低空气温度。森林覆盖面积大，可调节气候，减少干旱，农牧业生产就会比较稳定。）课堂练习：1、环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。以下有四种餐具，从保护环境角度看，目前最有发展前景的一次性餐具是（　　）A、瓷器餐具　　　B、塑料餐具　　　　C、淀粉餐具　　D、不锈钢餐具2、下列关于各种土壤的描述中，属于美国北部沙漠土壤特征的是（　）　A、形成于湿润的热带气候条件下，表土层厚并含有丰富的有机物　B、形成于干旱、没有植被的地区，经常沙漠化，土壤贫瘠　C、形成终年寒冷之地，土壤贫瘠　D、形成于温暖湿润的气候条件下，并富含有机物作业：作业本
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- 2 -海霞中学 刘盛听
课题 2-1　　空气 课型 新课/实验课 课 时 1
教学目标 1、能叙述空气的主要成分，能说出组成空气的各主要成分的体积分数2、能举例、叙述空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体）的利用
重点难点 空气的成分及测定氧气含量的实验
教 学 过 程
修正案
第一课时 引入：1、取一只空瓶，观察瓶内是否是空的？（有空气）2、［小组讨论］如何证明我们的周围是空气？（通过一些自然现象推测或实验验证）3、［小组讨论］空气是由哪些成分组成的，是纯净物还是混合物？　生：有氧气、二氧化碳、水蒸气等　怎样证明空气中含有二氧化碳、氧气、水蒸汽？一、空气里有什么？实验1：证明空气中含有二氧化碳　　　　用大针筒把空气压进石灰水中。观察石灰水是否变浑浊？变浑浊的速度？（填空）　　　结论：空气中含有氧气和二氧化碳气体。实验2：证明空气中有氧气将一根燃烧的木条放入一瓶空气中。木条继续燃烧，说明了什么？（填空）结论：空气中有氧气实验3：把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上。无水硫酸铜的颜色怎么变化？　　　　把一些碎冰进一个干燥的烧杯里，用表面皿盖在烧杯口上，过一会在表面皿里加一些无水硫酸铜，颜色怎么变化？（填空）　　平时你见过哪些现象，也能证明空气中含有水蒸气？实验4：空气中氧气比例的测定按35页图2－3的装置操作，点燃红磷，燃烧完毕，打开夹子，观察水进入的体积数。（填空）结论：空气中氧气的体积约占1/5左右拉瓦锡通过实验测得了空气是由氧气和氮气组成的。说明原理后来又进一步发现了其它的气体，包括稀有气体水蒸气等。这些气体的含量如下：　　氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气及其它物质78%21%0.94%0．03%0．03%二、空气的利用氧气的用途：由学生结合生活实际说出，老师作补充助　　燃：利用氢氧焰或乙炔＋氧焰完成切割或焊接金属供给呼吸：航空与航天、抢救病人、潜水阅读：空气中其它成分有什么用途？氮气的用途：作保护气、食品保鲜、冷藏与冷冻二氧化碳用途：作致冷剂，用于保存食品、人工降雨；还可用于化工和汽水、灭火4、稀有气体的用途：不活泼，用作保护气，也可制成各种用途的光源等。课堂练习：见课后练习第37页作业：作业本
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- 1 -海霞中学 刘盛听
课题 2．6自然界的氧循环和碳循环 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、了解自然界中的氧循环，了解自然界中的碳循环，从而认识自然界中物质间的循环与转化2、了解大气层中臭气层的作用及其保护3、了解温室效应的成因和温室效应的利弊
重点难点 自然界的氧、碳循环
教 学 过 程
修正案
第一课时 课堂引入：自然界中，生物不断进行进行呼吸，消耗氧气，生成二氧化碳，那么地球上会不会因此而耗尽氧气，充满了二氧化碳呢？一、自然界中的氧循环讨论：有什么办法能使鱼缸内水中溶解的氧气含量增加？　 在缸内养一些水草，可以增加水中的氧气含量等（光合作用）阅读材料：日渐兴起的生态球　　　　　（让学生搜索有关材料，结合所学内容进行分析）实验：证明植物光合作用产生氧气的实验(书64页)在该实验中，要控制的变量有哪些？A装置的作用是__________这个实验成功的关键是____________________如果把该装置放置在黑暗的环境中，结果是_______________结论：植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，蜡烛燃烧吸收氧气，放出二氧化碳。讨论：在大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些？产生氧气的途径主要有什么？　 (1)消耗氧气的途径：物质燃烧、钢铁生锈、食物腐败等。(2)产生氧气的途径：光合作用自然界的氧循环大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。思考：根据氧的循环原理，在屋内可以用什么方法使空气保持清新？在塑料大棚里可以用什么方法使农作物增产？(适当地放几盆植物盆栽可以增加室内氧含量，而大棚里可以通一些二氧化碳以增加光合作用。)二、保护臭氧层阅读后，整理出该部分的知识内容1、臭氧的形成：O22O　　　O＋O2＝O32、臭氧层：距地面20－35千米的大气平流层，集中90%的臭氧。3、紫外线的危害：　　　对人的皮肤、眼睛，甚至免疫系统都会造成伤害；能影响水生生物的生长；会破坏植物叶内的叶绿素，阻碍光合作用。4、臭氧层的作用：阻挡和削弱过强的紫外线，对生物有保护作用。5、臭氧层的破坏：氟氯烃、氟里昂（汽车、计算机、空调等）小组讨论：臭气层对人类有这么大的作用，我们应如何防止对臭气层的破坏？课堂练习：69页课后练习1－2题作业：作业本
第二课时 三、自然界中的碳循环1、自然界中碳的形式有哪些？(1) 以单质存在(如：金刚石、石墨等) 在空气中，以二氧化碳为主(2)以化合物存在　 　 在生物体内，以有机物的形式存在2、自然界中碳的循环的途径： 讨论：自然界中，消耗二氧化碳的过程有哪些？产生二氧化碳的过程有哪些？ 　 二氧化碳→绿色植物的光合作用→有机物→燃烧→植物呼吸作用动物吸收→体内氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　动植物残体→微生物的分解→煤、石油、天然气　　→二氧化碳思考:随着工业的发展，人类大量燃烧煤和石油等燃料，这对碳的循环会产生什么影响？――大气中的二氧化碳含量增加。二氧化碳增加对环境有什么影响？四、温室效应1、实验：温室的保温原理两个塑料杯内，分别盛半杯清水，并在其中一个加盖一块玻璃片，晒1小时，测量水温。设置甲杯的目的是___________现象：乙杯温度高。你认乙杯温度高的原因是什么？2、温室的保温作用：太阳光透过温室的玻璃后，使室内地面温度升高，而地面的反射却很少能穿透玻璃，因此温室具有保温作用。3、温室效应：大气中的二氧化碳能对地球起着保温作用。小组讨论：温室效应会产生哪些利和弊？　　利：能保证地球上的气温的稳定，适于动植物生存。 有温室效应，地球平均温度15℃ 无温室效应，地球平均温度 -18℃　　弊：导致全球气候变暖，引发一系列的恶果，如气候异常、冰盖熔化、海平面升高。小组讨论：温室效应有什么利弊，我们可以采取哪些措施防治温室效应的加剧？课堂练习与讨论： “牛与草”图2-66显示了自然界中的一个简单的碳循环过程，根据图中所示回答下列问题。(1)哪些过程消耗了空气中的二氧化碳？(2)动物如何摄取植物中的碳元素？(3)哪些过程可使绿色植物转化成二氧化碳？(4)动物在哪一个过程中放出二氧化碳？(5)在该图中，是否存在氧循环？怎样使该处碳循环和氧循环维持相对平衡？作业：作业本
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- 3 -八年级科学（下） 第四章 电和磁
一、选择题：（50分）
1．下列用电器中，不属于电磁铁应用的是 （ ）
(A)　电铃 (B)　电灯 (C)　电磁起重机 (D)　电磁继电器
2．以下说法正确的是 （ ）
(A)低于220伏的电压是安全电压 (B)火线和零线上都因该接保险丝
(C)家庭电路中电流过大的原因之一是用电器的总功率过大
(D)只有人体直接接触火线时才会发生触电事故
3．下列设备中利用电磁感应原理的是：（ ）
（A）电磁铁　　（B）电磁继电器　 （C）电动机　　（D）发电机
4．发现有人触电后，应采取的正确措施是（ ）
A．赶快把触电人拉离电源 B．赶快去喊电工来处理
　C．赶快用剪刀剪断电源线 D．赶快用绝缘物体使人脱离电线
5．下列四幅图中哪一幅图所示的做法没有违反安全用电的原则 （ ）
6．一台电动割草机应该在插头中装上10安的保险丝，可是小玲误装了3安的保险丝。这台割草机将 ( )
(A)正常运转 (B)烧断保险丝 (C)割起来快 (D)割起来慢
7．如下图所示的四个实验装置中，用来研究电磁感应现象的是 ( )
8．能使直流电动机转动方向改变的办法是 ( )
(A)改变电流方向的同时改变磁场方向 (B)改变电流方向或改变磁场方向
(C)改变电流的大小或磁场的强弱 　　(D)电流大小和方向都要改变
9．如右图所示，当滑动变阻器滑片从a滑向b时，通电螺线管的
磁场将 ( )
(A)不变 (B)减弱　　　 (C)增强 (D)磁极发生变化
10．一个蹄形磁铁从中间断开后，每一段磁铁的磁极个数是（ ）
（A）一个 （B）二个 （C）.四个 （D）.没有
11．世界上第一个发现“电生磁”的科学家是 （ ）
A、牛顿 B、奥斯特 C、沈括 D、法拉第
12．我国供生产和生活用的交流电，频率是50赫，每秒钟电流方向改变次数是 （ ）
(A)50 (B)25 (C)200 (D)100
13．不会使家庭电路保险丝熔断的是（ ）
(A)插座中两根线头相碰 　　 　 　 (B)电路中接人功率过大的用电器
(C)开关的两端相接触 　　　 (D)保险丝太细了
14．圆纸盒里藏放着一个条形磁铁，在盒子周围放置一些小磁针(小磁针涂黑端为N极)，这些
小磁针静止时的指向如下图甲所示，则图乙中能正确反映盒中条形磁铁放置情况的是（ ）
15、如下图是某同学绘制的一只开关控制一盏电灯的电路。正确的是
16、已知钢棒甲的一端靠近钢棒乙的a端时吸引，靠近b端时排斥，则
可判断出（ ）
A、甲有磁性，乙无磁性。 B、甲无磁性，乙有磁性。
C、甲、乙都有磁性。 D、以上情况均有可能。
17、如右图所示，火线和零线均完好，但S闭合后灯不亮，用测电笔测试图中a、b、c、d、
e、f各点，结果只有a点能使测电笔氖管发光，则故障是 ( )
(A)　ab间电线断路 　(B)　cd间电线断路
(C)　ef间电线断路 　　 (D)　灯泡的灯丝断了
18．在家庭照明电路中，电能表的作用是（ ）
A．防止触电事故的发生 B．防止供电电压过高
C．测量用电量 D．保护电路
19．电冰箱常使用三孔插座和三脚插头, 把外壳与大地连接起来,这是因为：（　　）
　　A、不接地线, 会浪费电; 　　　B、不接地线, 冰箱一旦发生漏电人有触电的危险
　　C、不接地线, 冰箱就不能工作;　　　　 D、不接地线, 在开冰箱时人就会触电。
20．如右图所示，可以使电流表C指针发生偏转的情况是 ( )
(A)开关断开，导体ab竖直向下运动
(B)开关断开，导体ab垂直纸面向外运动
(C)开关闭合，导体ab竖直向上运动
(D)开关闭合，导体ab垂直纸面向纸内运动
二、简答题：（36分）
21．如右图所示，将磁铁的两极分别靠近小磁针某一磁极时，原来静止的小磁针均发生偏转，该实验表明了______磁极相互吸引，________磁极相互排斥.
22．原来没有磁性的铁钉靠近磁铁后有了磁性，说明铁钉被＿＿＿＿＿了。科学上把磁场中某一点的小磁针_____极指示的方向，规定为这一点的磁场方向。
23． 闭合电路的一部分导体在磁场里做 　　　 运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫做_______________，产生的电流叫_____________。
24．周期性改变方向的电流叫做＿＿＿＿电。我国家用电路火线和零线间的电压是＿＿＿＿＿伏。
25．如右图所示，这是一个研究电磁铁的磁
性强弱与哪些因素有关的实验，图中甲、
丙、丁的线圈匝数相同，乙的匝数比它们
少，甲、乙通过的电流相等，丙没有通电
流，而通过丁的电流比甲、乙大。则：
(1)比较甲与乙，可以得到的结论是_________________________________
(2)比较甲与丁，可以得到的结论是__________________________________.
26．在照明电路里，电灯和其他用电器的连接方式都是__________联的，电灯和电键的连接方式是___________联的。
27．安装闸刀开关时，务必使电源线连接在静触头上，而静触头一定要在_________(填“上边”或“下边”)，切不可倒装。若小明家电路最大的正常工作电流为5安，那么根据下表应选择用直径为_____________毫米的保险丝。
28.电动机是利用________________的原理制成的，它是把________能转化为_______能的机器，电动机中，能改变线圈中电流方向，使电动机不断旋转的构造是＿＿＿＿＿。发电机是利用________________的原理制成的，它是把_______能转化为________能的机器。
29．一般情况下，低于＿＿＿伏的电压是安全电压。安全用电的原则是不接触____________________，不靠近_____________________．
30．2003年第一天我国第一列磁悬浮列车首次向上海市民开放。列车运行时在车厢和铁轨上分别安放磁体，利用_______________原理，使列车稍离开地面，目的是_______（“增大”或“减小”）阻力。
31．电磁铁相对于永磁体的优点在于：可用___________来控制磁性的有无；用______________控制磁性的强弱；用___________控制电磁铁的磁极。
32．通电导体在磁场里的受力方向与___________方向以及___________方向有关。当这两个方向都改变时，导体受力的方向将______________（填“会改变”或“不会改变”）
33．如图甲所示是测电笔的结构，图乙 和图丙中，正确使用试电笔的是图_________，当用它插入插座的左孔时氖管不亮，插入右孔时氖管发光，则说明火线在插座的_________孔。测电笔内部有一个大电阻，它的作用是_____________________。
三、作图　（8分）
34. 小磁针在磁场中静止时所指的方向如上图所示(小磁针黑端为N极)，请标出磁感线方向和磁体的N、S极。
35．把开关、螺口灯泡正确接入右上图中
四．探究（6分）
一只小磁针上的磁极标志已模糊不清，在不破坏小磁针的前提下，你有办法判断出哪端是N极，哪端是S极吗？
　　方法1：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
方法2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
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1第1章 粒子的模型与符号 测试卷 （A）
班级 学号 姓名 得分
本卷所用的相对原子质量：H 1；O 16；Ca 40；N 14；C 12
一、选择题
1、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（ ）
A 分子始终在做无规则运动 B 分子之间存在空隙
C 分子之间存在引力和斥力 D 分子是保持物质化学性质的一种微粒
2、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（ ）
A 钙单质 B 钙元素 C 钙原子 D 钙离子
3、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）
A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③
4、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（ ）
A 80 B 128 C 208 D 288
5、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由（ ）
A 氢原子和氧原子组成 B 一个氢分子和一个氧分子构成
C 氢元素和氧元素组成 D 两个氢分子和两个氧原子构成
6、下列化合物中，氮元素的化合价为+2价的是（ ）
A N2O B NO C NO2 D N2O5
7、2H表示（ ）
A 两个氢元素 B 两个氢原子 C 两个氢离子 D 两个氢分子
8、依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是（ ）
A 核子 B 电子 C 质子 D 中子
9、我们每天都要喝水，都要用水。水是一种（ ）
A 元素 B 单质 C 化合物 D 混合物
10、现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60 ……据此可做出的推测是（ ）
①同一种元素可以形成多种单质 ②单质可能存在复杂的分子结构
③单质的研究具有广阔的前景
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A 只有①② B 只有②③ C 只有③④ D①②③④
11、下列关于“O2”中数字2的说法中，正确的是（ ）
A 表示两个氧原子 B 表示两个氧元素
C 表示两个氧分子 D 表示一个氧分子由两个氧原子构成
12、在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（ ）
A 氢原子 B 氢分子 C 氢元素 D 氢元素质量分数
13、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（ ）
A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同
C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同
14、元素周期表中前七周期元素数如下：
周期数 一 二 三 四 五 六 七
元素数 2 8 8 18 18 32 32
请分析周期数与元素数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数目为（ ）
A 18 B 32 C 50 D 64
15、请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（ ）
A 冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出
B 海水晒干得到食盐
C 水通电得到氢气和氧气
D 水受热变成水蒸气
16、下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的：P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、（ ），在（ ）中能填入的物质是（ ）
A P2O5 B NO2 C H3P D HNO3
17、铁的相对原子质量为56，它表示（ ）
A 铁单质的质量为56克
B 一个铁原子的质量为56克
C 铁的原子核内有56个质子
D 一个铁原子的质量是一个碳—12原子质量1/12的56倍
18、下列是计算氢氧化钙[Ca（OH）2]相对分子质量的式子，其中正确的是（ ）
A 40+16+1=57 B 40+2×（16+1）=74
C 40×16+1=640 D 40×2×16×1=1280
19、元素S的相对原子质量为32，它的氧化物含氧60%，则该氧化物的化学式为（ ）
A SO2 B SO C SO3 D S2O3
20、某种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为（ ）。
A 1∶2 B 3∶2 C 5∶2 D 2∶5
二、填空题
21、⑴构成物质的微粒有 、 和 。化学变化中的最小微粒是 。
⑵构成原子核的微粒是 、 。由于 所带正电和 所带负电，电量相等，电性相反，所以原子显电 性
22、⑴用符号表示：
2个氯原子 3个镁离子 4个氧化铜分子
正3价的铝元素 3个碳酸根离子
⑵写出下列物质的化学式：
氦气 臭氧 金刚石 硫化锌
⑶ 写出3SO42-中各数字表示的意义：
“3” “2”
“4”
23、一氧化氮会造成大气污染，可它在人体中有独特的功能。有三位科学家由于对一氧化氮的研究所取得的医学成果，获得1998年度诺贝尔医学奖。一氧化氮也被誉为“明星分子”。请写出一氧化氮的化学式 。
24、科学家在宇宙中发现了一种由氢元素组成的新物质，其化学式为H3。在一个H3分子中有 个氢原子，H3的相对分子质量是 。
25、以下每小题由三种物质形成一组，从备选答案中找出跟它们同一类的物质，将编号填入空格内。
⑴氧气、氮气、氯气、 。
A 水蒸气 B 氦气 C 氢气 D 二氧化碳
⑵铝、镁、铁、 。
A 氯化钾 B 锌 C 二氧化锰 D 高锰酸钾
⑶二氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳、 。
A 水 B 氧气 C 硫酸铜 D 氯化钾
26、A、B2-、C+三种微粒都具有10个核外电子，A的元素符号为 ，C2B组成的化合物的化学式为 ，B元素与氢元素组成的化学式为 。
27、啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：
⑴ 乙醇中含有 种元素
⑵ 乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是
⑶ 李明饮用了3大杯上述啤酒后， 其体内每 100mL 血液中乙醇的含量（理论上）升高 mg， （填“影响”或“不影响”）其驾车或操作机器的能力。
28、医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，其分子量为180。阿斯匹林的化学式为CxHyOz，则x、y、z的值分别是 、 、 。
29、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为 。
30、某农田作物需施含氮元素的化肥。如果施用了尿素[化学式为CO（NH2）2]120Kg，含氮 Kg。
三、实验设计、探究题
31、（4分）原子由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家有一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
⑴有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
⑵大多数α粒子不改变原来的运动方向。原因是 。
⑶极少数α粒子被弹了回来。原因是 。
32、（8分）下图表示的是水的两种变化，请分别从宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述它们的变化过程。
33、（8分）油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不宜多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛，化学式为（C2H3CHO）。试回答：
⑴丙烯醛的相对分子质量。
⑵丙烯醛中各元素的质量比。
⑶丙烯醛中氧元素的质量分数。
⑷112克丙烯醛中碳元素的质量为多少克。
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4第三章 植物与土壤基础知识
班级_______________姓名__________________
1．把生活在土壤中_________、________和________等称为土壤生物
2．土壤中的有机物主要来自____________和____________。有机物在土壤生物的作用下，可以分解成______，储存在土壤中。_________可以为土壤动物提供食物，也可以为绿色植物提供养分。
3．构成土壤的物质有_____、______、和_____三类。土壤固体部分主要由____________和_________组成，其中的矿物质颗粒占固体部分的______左右。
4．植物和动物的尸体和排泄物积累在岩石颗粒间，是___________________的重要来源。
5．从岩石到土壤的形成，是一个长时间多种自然因素共同作用的及其复杂的过程。即存在岩石从大到小的过程和有机物在岩石颗粒的积累过程。
6．岩石的风化作用指在_____、______、_______等自然因素的作用下，岩石碎裂的过程。
7．土壤的组成：土壤是由____________、________、______和______组成的。这些成分是相互影响的，并使土壤形成了一定的结构。
8．土壤主要是由矿物质颗粒构成（矿物质占固体部分的95％），所以________________
____________________就成为影响土壤结构最重要的因素。
9．矿物质颗粒有粗有细，粗的叫____，细的叫做_______，介于两者之间的叫_______。
10．土壤的分类：根据土壤中__________________不同:
土壤名称 土壤质地
砂粒__，黏粒___。土壤颗粒较____。
黏粒、粉砂___。土壤颗粒较____。
砂粒、黏粒、粉砂_______。土壤质地较_____。
_______土壤通气性能最强？ _________土壤透水性能最强？
_______土壤保水性能最强？ _________土壤通气性能最差？
11．土壤的性状
土壤名称 性状
_________是适合大部分植物生长的土壤，这种土壤固体部分（矿物质颗粒和腐殖质）占土壤总体积的_____，其中有机质占固体部分的______；水和空气各占______。这样既_____、透水，又保水，保_____，能为植物的生长提供充足的____、______和有机质。
12．最适合植物生长的土壤是________，_________，_____________________的土壤。
13．一株植物所有的根合在一起，叫做______。有明显发达的主根和侧根之分的根系，叫做_________。没有明显的主侧根之分的根系，叫做_______。
14．植物的根在土壤中的分布，与土壤的______、______、_______和_______等因素有关。
15．根系的分布和地下水位高低的关系：____________________________________________
16．根尖的结构：
(1)______：细胞排列不整齐。___后面的组织，使根在向前生长时，不被土壤颗粒檫伤。
(2)______：细胞质的密度较大，________液泡。能不断_________，使根生长。
(3)______：细胞的液泡较小（通过吸收水分而形成），细胞壁较薄。细胞能迅速生长，把根尖推向土层。
(4)______：细胞有________的液泡（由小液泡融合而成），细胞壁较厚，内有输导组织（导管）。植物的根毛很多，保证了植物能吸收足够的营养。________是根尖吸水的主要部位。
17．当_______________________________时，植物细胞失水；当________________________，植物细胞吸水。
18．植物的生长需要无机盐，不同的无机盐对植物生长起不同的作用。
营养元素 作 用 缺乏时症状
19．植物的枯枝落叶及死亡的植物体经微生物分解后营养物质可进入土壤，使土壤中的_____积累，所以农业生产中可用________________的方式增强土壤肥力。
20．长期使用化肥的危害
化肥名称 对土壤的危害
氮肥
磷肥
21．水体富营养化污染的概念、产生原因、危害及过程
概念
产生原因
危害
过程
22．茎的分类：按照生长方式的不同：________ _________ _________ _________
无论呈现什么特点，都是对环境的一种_____，是对___________这种营养方式的一种适应，即从环境中最大可能地获取其生长所需的阳光。
23．双子叶植物茎的横切面
⑴横切面可以明显看出三层：____________、____________和_________。
⑵质地较硬的是__________，比较软的是_______________。
24．(1)木质部：内有_______,其作用是输导_________________。输导方向是__________。
木材很坚固，常用于做家具或建筑材料，是由于木质部中含有___________。
(2)形成层：位于____________之间，形成层细胞只有_______层，能不断__________,
产生子细胞。子细胞能吸收营养物质，不断长大，向外形成________，向内形成________，
使茎加粗。
说明：水稻、小麦竹等植物都___________，所以茎不能加粗生长。
(3)韧皮部：内有________,其作用是输导_________________。输导方向是__________。
苎麻的皮非常坚韧，可用于织布、结绳等，是由于韧皮质部中含有发达的___________。
(4)树皮：具有______作用。
25．割橡胶：橡胶乳胶的主要成分是_____。是在______中运输的，切割橡胶树皮采橡胶，实际上是切割了______，让有机物流出来而已。
26．蒸腾作用的含义是：_______________________________________________________。
根吸收的水分有______被蒸腾作用散发。
27．蒸腾作用的意义：
⑴__________________________________________________。
⑵__________________________________________________________________________
____________________________________________________。
28．影响植物蒸腾作用的因素有___________ ______________ _______________。
29．叶表皮细胞一般呈现_____________，是无色透明的,对叶起______作用。保卫细胞呈现______形, 保卫细胞里面有_______，气孔周围的细胞壁较_____。
30．气孔由___个保卫细胞组成, 保卫细胞__________,气孔闭合；保卫细胞__________,气孔张开。叶片受热后，气孔内的气体会排出体外，在叶表皮表面形成气泡。形成气泡数目多，说明气孔就多。－－气孔是叶片__________________的门户。
31．水在植物体内的运输路径：___________________________________________________
_____________________________________________________________________。
32．土壤资源是______的，而人类的生存与防止对它的依赖是必然的。我们必须________。
33．土壤资源的最大威胁来自______________和_____________。
34．土壤污染物的种类：________、__________、__________。土壤污染主要表现在土壤结构和土壤生态系统受到破坏，从而失去其原有的土壤功能。
____________、___________、________________和_______________，都是影响土壤资源的开发和利用。海霞中学 刘盛听
课题 1.6表示物质的符号 课型 新课 课 时 2
教学目标 1、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式　　　　　2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属　　　　　3、能用符号表示离子或带电原子团
重点难点 会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式，能解释化学式表示的意义
教 学 过 程
修正案
第一课时 课堂引入：碳元素可以用元素符号来表示，那么由碳元素和氧元素组成的二氧化碳是否可用元素符号来表示？一、化学式1、什么是化学式？以二氧化碳为例：（宏观上）二氧化碳由碳和氧两种元素组成　　　　　 　　（微观上）二氧化碳是由许多二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子是由2个氢原子和1个氧原子构成　　　为了能形象地表示，可以将它表示为CO2　，这就是化学式化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子练习：1、读图――自然界中物质的化学式　　　2、再举一些例子2、化学式书写原则　――物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像，一种物质只能有一种化学式。　⑴单质化学式的写法：　　　先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。　　　要注意稀有气体、金属单质和部分非金属单质的写法练习：课本第22页，写出下列物质的化学式　⑵化合物化学式的写法：　　　按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。　　＊注：若氧与其它元素组成，氧写在右边；若氢与其它元素组合，氢写在左边；直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。　　举例：氧化钙CaO　　氟化氢HF　　氯化钠NaCl （注意不能写成Na2Cl2）　　练习：课本第22页，写出下列物质的化学式3、化学式的读法：在化合物中，常见的读法是“某化某”，从后往前读。若在1个分子中某种原子的个数不止1个，可将其数字读出。　　练习：正确读出下列化学式。　　　　　N2O5　　MgO　　CuCl2　4、化学式的意义　读图：以二氧化碳为例说明化学式的意义。　　　　　　　　表示某种物质；　　　　　　　　表示组成物质的元素种类化学式可以表示物质的1个分子；　　　　　　　　组成分子的原子种类和原子数量；　　　　　　　　若在前面加上个数，则表示为分子个数。
第二课时第三课时 第2课时复习：写出下列各符号表示的意义：　　　N　　 2N　　　　N2　　 2N2　　 Ne二、离子的符号提问：1、什么是离子？　　　2、离子的符号如何表示呢？离子符号的表示：⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如：带一个单位正电荷的钠离子Na+ 带一个单位负电荷的氯离子Cl－　　带两个单位正电荷的镁离子Mg2+带两个单位负电荷的硫离子S2-强调：电荷数在左，电性在右练习：1、下列表示离子的符号若有错误，请加以改正　　Fe +2　 F1- Ca Al3+　　　2、Ca2+ 读作＿＿＿＿＿，表示＿＿＿＿＿＿，其中的数字2表示＿＿＿＿＿，　如何表示2个钙离子？＿＿＿＿＿⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子　如：铵根离子　NH4＋　　　碳酸根离子　CO32－抄写并记忆8种常见原子团离子（25页下表）。带一个单位正电荷的有＿＿＿，带一个单位负电荷的有＿＿＿＿＿＿带二个单位负电荷的有＿＿＿。带三个单位负电荷的有＿＿＿＿＿＿听写作业：作业本B本9页复习：1、你会读吗？CuO Fe3O4 NaCl H2O Cl2O　SO3 2、默写原子团三、化合价练习：每种化合物都有固定的组成，根据化学式分析下列化合物的原子个数比化学式HClH2ONH3CH4PCl5分子模型原子个数比化合价：原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。　　　　在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）练习：书26页思考题＊常见元素的化合价：见表，哪些元素的化合价比较稳定？哪些元素的化合价相同？常见元素化合价顺口溜钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
　　氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
　　铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；
　　碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。＊常见原子团的化合价：找到规律，便于记忆　+1价　铵根　-1价　氢氧根　　硝酸根　　碳酸氢根　-2价　硫酸根　　碳酸根　　亚硫酸根 -3价　磷酸根思考：如何求得这些原子团的化合价呢？已知：氧－2价，氢＋1价，碳＋4价，计算氢氧根、碳酸根、碳酸氢根中各元素化合价代数和。――原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。　硝酸根的化合价是＿＿＿，硝酸根中氮元素的化合价是＿＿＿＿＿　根据原子团的化合价，你能求出原子团中除氧和氢外，其它元素的化合价吗？如：硫酸根和亚硫酸根中，硫元素的化合价分别是多少价？＊元素化合价的应用：根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价；原则：化合物中各元素的化合价的总和为零例题：写出下列物质化学式中，加点元素的化合价？（已知氧的化合价－2，氢＋1）HF H2S P2O5 H2CO3 HnROn+2　H2　Cu根据元素的化合价，写出化学式。方法：先写元素符号－在其上方标出化合价－利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。例：书写下列物质的化学式：氯化钠　氧化钠　硫酸锌　氢氧化钡　磷酸铵　氧化铝　　要注意各元素原子的个数应为最简整数比！　练习：课后练习1－3 A原子和B原子在形成化合物时，每个A原子得到2个电子，形成A离子，每个B原子失去3个电子，成为B离子。写出A离子的符号是＿＿＿＿＿B离子的符号是＿＿＿＿＿，在化合物中，A的化合价是＿＿＿，B元素的化合价是＿＿＿＿＿，两者构成的化合物的化学式是＿＿。课堂小结：课本第36页的“元素化合价的一般规则”作　　业：作业本
宏观意义
微观意义
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- 3 -海霞中学 刘盛听
课题 4-2电生磁 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、知道电流周围存在磁场，能说出奥斯特实验现象，知道直线电流磁场的特性2、认识通电螺线管磁场的特性，会用安培定则判断磁场方向和电流方向的关系
重点难点 电磁铁及其应用
教 学 过 程
修正案
第一课时 第1课时新课引入：磁体周围存在磁场，通过磁场，磁体间发生作用，产生各种现象，电现象和磁现象之间有无联系？这是19世纪初一些哲学家和科学家进行探讨的问题，最早发现电与磁之间联系和科学家是丹麦物理学家奥斯特。一、直线电流的磁场演示实验：奥斯特实验（将直导线与小磁针平行并放在小磁针的上方）观 察：1、当直导线通电时产生什么现象？（小磁针发生偏转）；2、断电后发生什么现象？（小磁针转回到原来指南北的方向）；3、改变通电电流的方向后发生什么现象？（小磁针发生偏转，和原先方向相反）提 问：（1）通过实验，你观察到哪些物理现象？（2）通过这些物理现象你能总结出什么规律。现 象：导线通电，周围小磁针发生偏转；通电电流方向改变，小磁针偏转方向相反。小　　结：⑴通电导线周围存在磁场。⑵磁场方向与电流方向有关。（2）在学生观察分析的基础上，教师进行板书并让学生整理笔记。演示实验：直线电流的磁场（如图）　　　　　观察铁屑分布的情况现 象：铁屑分布呈同心圆，靠近直导线，铁屑越多，越密。小　　结：直线电流的磁场的分布规律：以导线上各点为圆心的一个个同心圆，离直线电流越近，磁性越强，反之越弱。二、通电螺线管的磁场1.演示实验：观察铁屑的分布和小磁针的指向，如图：在板上均匀　　　撒满铁屑在螺线管两端各放一个小磁针，通电后观察　　　　　　　　小磁针的指向，轻轻敲板，观察铁屑的排列。提问：⑴通电前小磁针如何指向，通电后发生什么现象？ ⑵通电后，轻轻敲板，铁屑为什么会产生规则排列？铁屑的排列与什么现象一样？（⑶改变通电方向，小磁针的指向有什么不同，说明什么？ 小　　结：通电螺线管周围能产生磁场，并与条形磁铁的磁场很相似。改变了电流方向，螺线管的磁极也发生了变化。2．通电螺线管的极性和电流关系——安培定则（右手螺旋定则）3、演示实验：用普通的导线绕成螺线管后通电，观察能否吸引大头针？然后插入一根铁钉，再观察吸引大头针和数量。思考说明了什么？　　――――带铁芯的通电螺线管的磁性比不带铁芯的磁性要强得多。课堂练习：作图题（有关通电螺旋管的磁场方面）作 业：作业本
第二课时 分组实验：研究通电螺线管磁性强弱的影响因素复 习：1、通电螺线管的周围存在的磁场与_____的磁场相似。磁场的磁极可以用______定则来判定。 2、如图2所示，甲、乙、丙是软铁片，电键闭合后，则 ［ ］
　　　
　　　 A.甲的左端出现S极　　　B.丙的 B。左端出现S极
　　　 C.乙的左端出现N极　　　D.乙的 D。右端出现S极 提出问题：通电螺线管的磁性强弱由什么 因素决定？假 设：让学生分组提出可能的影响因素交 流：各小组将提出的假设在全班交流，互相评介。 (1)电流方向和磁性的强弱无关和磁极有关 (2)电压最终影响通过电磁体的电流大小 主要影响因素：电流大小、线圈匝数、有载铁芯 其它可能影响因素：螺线管的疏密、横截面积、铁芯大小等。实验方案：(1)器材：滑动变阻器的作用 电流表的作用 (2)电路图： (3)控制变量 (4)如何判断磁性强弱实 验： 在铁钉先包一纸卷，再外绕上电线，共绕100匝，中间留一接线头，按电路图连接电路(1) 研究通电螺线管磁性强弱和有否铁芯关系 同一电流(1安，调滑动变阻器)和匝数(50匝)、先不放铁芯，观察吸起几枚大头针，再放入铁芯，观察吸起大头针的数目(2)研究通电螺线管磁性强弱和线圈匝数关系 (3) 研究通电螺线管磁性强弱和电流强度关系 滑动变阻器阻值从大到小移动边实验边记录每次电磁铁吸起的大头针数目分析数据：得出结论思 考：如何增强电磁铁的磁性？拓 展：如何改变通电螺线管的磁极？练 习：如图所示，这是一个研究电磁铁的磁性强弱与哪些因素有关的实验，图中甲、丙、丁的线圈匝数相同，乙的匝数比它们少，甲、乙通过的电流相等，丙没有通电流，而通过丁的电流比甲、乙大。则：(1)比较甲与乙，可以得到的结论是______________________________(2)比较甲与丁，可以得到的结论是______________________________(3)如何改进才能研究通电螺线管的磁性强弱和铁芯大小的关系？
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课题 4-1指南针为什么能指方向 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、知道磁体及其性质2、知道磁极间的相互作用3、了解磁化的概念4、理解磁场的基本性质，知道磁场的方向和判断方法5、知道地磁场的存在，知道地理北极就是地磁南极
重点难点 磁场的概念和磁感线
教 学 过 程
修正案
第一课时 第1课时课堂引入：平时摆弄磁铁时观察到磁铁能吸引什么物质？指南针有什么作用？ 　　（吸引铁，指南针可以指南北，帮助人们辨别方向。）进一步提问，磁铁只能吸引铁吗？指南针为什么能指南北呢？一、认识永磁体的磁现象提 问：磁铁具有哪些性质？它只能吸铁吗？请同学们自己通过实验进行探索。学生实验：将课前准备的铁片、钢锯片、镍币、铜片、玻璃片等器材放在桌上摆好，用条形磁铁分别接近它们，观察发生的现象。提 问：磁铁能吸引哪些物质？ 　　（磁铁能吸引铁制物质，能微弱地吸引镍币）小 结：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质，磁铁的这种性质叫做磁性。具有磁性的物质叫做磁体。　　　　　　　　　　　　　课外知识：早在公元2000多年前，我国劳动人民就发现了磁现象。《吕氏春秋》中就有“磁石召铁”的记载。今天磁体被更广泛地应用在生活和生产中，同学们讨论一下，在你的生活中哪些地方用到了磁体 　（扬声器磁钢、冰箱门磁封、文具盒磁封……）提 问：磁体各部分吸引铁的能力都一样吗？请同学们自己动手做下列实验。学生实验：把一些大头针平铺在一张白纸上，分别将条形磁体和蹄形磁体平放在大头针上，然后用手轻轻将磁体提起，并轻轻抖动。提 问：观察到什么现象？由此可得出什么结论？ （观察到磁铁两端能吸引较多的大头针，而中部没有吸引大头针，这表明磁铁两端的磁性最强）小 结：磁体各部分的磁性强弱不同，磁体上磁性最强的部分叫做磁极，它的位置在磁体的两端。提 问：从上面实验可以看出，磁体有两个磁极，怎样表示这两个磁极呢？请同学们观察下面的实验。演示实验：先用线将条形磁体悬挂起来，使它自由转动，观察它的静止方位；再支起小磁针，让它在水平方向上自由转动，观察它的静止方位。提 问：条形磁体、小磁针静止时，两个磁极分别指向什么方向？ 　　（都是一端指南S，一端指北N）小 结：可以自由转动的磁体，静止后恒指南北。为了区别这两个磁极，我们就把指南的磁极叫南极，或称S极；另一个指北的磁极叫北极，或称N极。提 问：世界最早的指南工具是什么？它是根据什么原理制成的？ 　　　――出示司南的介绍，说明世界最早的指南针就是我国战国时代的指南针，叫司南，它是根据磁针静止时总是指南北的原理制成的。提 问：磁体两端的磁性最强，如果把两磁极相互靠近时，会发生什么现象呢？下面请同学们通过实验来研究。学生实验：把一块条形磁体用线吊起来，用另一块条形磁体的N极先慢慢地接近吊起的N极，再慢慢接近吊起的S极，观察磁极间的相互作用。小 结：磁极间的相互作用是：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。讲 述：我们已经认识了磁体的许多磁现象，磁体可分为天然磁体和人造磁体，通常我们看到和使用的磁体都是人造磁体，它们都能长期保持磁性，通称为永磁体。二、研究磁化现象提 问：人造磁体是根据什么道理制作的？请同学们观察下面的实验：演示实验：磁化现象，并提问： 　　 1、铁棒原来有没有磁性？2、当用磁体慢慢从上部接近铁棒时，观察到什么现象？这说明什么？小 结：铁和钢都可以用这种方法获得磁性，我们把这种现象叫做磁化现象。演示实验：当铁棒吸引铁屑后，将上部的磁体拿掉。提 问：当磁体拿掉后，铁律还能吸引下面的铁屑吗？这说明什么？小 结：铁棒被磁化后，磁性容易消失，称为软磁体。钢被磁化后，磁性能够长期保持，称为硬磁体或永磁体，钢是制造永磁体的好材料。人造磁体就是永磁体。课堂小结：有关磁的几个概念课堂练习：课后练习1－2作 业：作业本
第二课时 新课引入：通过演示实验，让同学回答什么是：磁体、磁性、磁极、磁极的 相互作用、磁化，放到小磁针中间，让学生观察并指出小磁针的指向有什么变化（多数不再指南北；小磁针的指向和它所在位置有关；在磁体两极附近小磁针的指向是：小磁针的S极指向磁体N极，小磁针的N极指向磁体S极……），再改变小磁针的位置，让学生观察其指向在无变化，然后提出：为什么当放入条形磁体后，小磁针的指向会发生改变，从而引入磁场的概念和为形象表示磁场而人为假定的一组曲线——磁感线。一、磁场和磁感线⑴磁场的基本性质：它对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁体间的相互作用是通过磁场而发生的。⑵磁场的方向：在磁场中某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。提问：如何形象表示磁体周围空间各点的磁场方向和强弱？（多摆一些小磁针，但小磁针不可能过密怎么办？引导学生想到让铁粉磁化使每粒磁粉变成一个小小的磁针，通过铁粉的排列来显示磁场的大小、方向）【演 示】：一块玻璃板上均匀撒一些铁屑，然后把玻璃板放在条形磁体上，观察铁屑的分布有什么变化，轻敲玻璃板，观察铁屑的分布有什么变化，（通过投影让学生观察）（1）当把撒有铁屑的玻璃板放在条形磁体上，铁屑将被磁化都成了“小磁针”，为什么铁屑的分布变化不大？　（2）轻敲玻璃板的作用是什么？（使铁屑离开玻璃板可以自由转动，最后按磁场的分布排列，从而显示磁场的分布）换成蹄形磁体，再做一遍。磁感线：在磁场中画一些有方向的曲线、任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致，这些曲线叫磁感应线、简称磁感线。磁感线的特点：（1）在磁体外部，磁感线由磁体的北极（N极）到磁体的南极（S极）。（2）磁感线的方向就是该点小磁针北极受力的方向，也就是小磁针静止后北极所指的方向。（3）磁感线密的地方表示该点磁场强，即磁感线的疏密表示磁场的强弱。（4）在空间每一点只有一个磁场方向，所以磁感线不相交。二、地磁场设疑：悬挂的小磁针为什么总是有一极指向北方？线索：地磁场：地球产生的磁场。　　　　　　　（视频片段3、4）1、我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中写到：“常微偏角，不全南也”。2、地磁场的南北极和地理南北极并不完全重合，存在一个偏角。课堂小结：1.磁场存在于磁体周围空间，磁体间的相互作用是通过磁场而发生的。2.磁感受线是人们为形象描述磁场而画出的一组曲线，通过磁感线表示出各点磁场的大小和方向，表示出小磁针在各点其N极的受力方向和小磁针静止后N极的指向。3.通过演示实验应当学到探找科学规律的途径，（通过小磁针的不同转向，说明磁场在存在；通过铁屑磁化后在磁场的分布形象看到磁体空间磁场的分布，人们为了形象描述磁场想到用一组曲线——磁感线）学会观察、分析、归纳总结。课堂练习：课后3－4题作业：作业本
地球是一个磁体
这磁场可能来自于地球自身
地球表面一定有指向北方的磁场
小磁针总是有一极指向北方
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课题 4-6家庭电路 课型 新课 课 时 2
教学目标 1、了解人的安全电压的数值。2知道触电的原因和触电的几种形式。3知道安全用电的常识。
重点难点 家庭电路的组成　家用电器接地的作用
教 学 过 程
修正案
第一课时 复习提问：最简单的电路是由哪几部分组成？在电路中开关与用电器应如何连接？（串联）那么家庭电路又由哪几部分组成呢？它们又如何连接的呢？新课讲授1、认识家庭电路的组成。出示家庭电路板，让学生观察认识电路的组成及连接方法，思考回答问题。（1）组成：进户线（零线，火线）、电能表、总开关、保险盒、插座、开关、用电器。（2）开关与电灯串联（3）插座与电灯及各用电器之间是并联（3）电表表串联在干路，保险丝也是串联的。2、认识火线和零线及它们之间的电压（220V）。3、测电笔的结构、正确作用方法、　　　　　　　　　――判别零线和火线。4、电能表的作用，认识讨论“220V　5A”表示的意思。 　220V表是额定电压，5A表示允许通过的最大电流，5、熔断器：分为封闭管式和敞开插入式保险丝的材料特点、作用。（1）材料特点：保险丝是用电阻率大、熔点高的铅锑合金做成。（2）作用：当电路中电流增大而超过线路设计的允许电流值时，能自动切断电路，起到保护电路作用。（3）讨论为什么不能用铁丝或铜丝代替保险丝？6、断路器：――用来代替闸刀开关和熔断器，起到电路过载或短路的保护作用结合课本图4－54分析断路器的工作原理。7、介绍二脚和三脚插座和插头，说明接地的必要性和原理课堂小结：家庭的电路的几个组成部分作　　业：作业本
第二课时 1、在照明电路里，电灯和其他用电器的连接方式都是__________联的，电灯和开关的连接方式是___________联的。固定用电器和插座是________联接的2。、电冰箱常使用三孔插座和三脚插头, 把外壳与大地连接起来,这是因为：（　　）A、不接地线, 会浪费电; 　　　B、不接地线, 冰箱一旦发生漏电人有触电的危险C、不接地线, 冰箱就不能工作;　　　　D、不接地线, 在开冰箱时人就会触电。3、不会使家庭电路保险丝熔断的是（ ） (A)插座中两根线头相碰 　　 　 　 (B)电路中接人功率过大的用电器 (C)开关的两端相接触 　　　(D)保险丝太细了4、一台电动割草机应该在插头中装上10安的保险丝，可是小玲误装了3安的保险丝。这台割草机将 ( ) (A)正常运转 (B)烧断保险丝 (C)割起来快 (D)割起来慢5、如图甲所示是测电笔的结构，图乙 和图丙中，正确使用试电笔的是图_________，当用它插入插座的左孔时氖管不亮，插入右孔时氖管发光，则说明火线在插座的_________孔。测电笔内部有一个大电阻，它的作用是_____________________6、将图中开关和其控制的电灯、插座接入电路中
2
1
3
1
3
2
接地
接火线
接零线
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课题 4．3电磁铁的应用 课型 新课/实验课 课 时 1
教学目标 1、知道电磁铁的组成和特点2、理解电磁继电器的结构工作原理3、了解电铃、电话、磁悬浮列车的工作原理，了解信息的磁记录
重点难点 电磁继电器的工作原理
教 学 过 程
修正案
第一课时 复习提问： 1、直线电流磁场的分布规律？――以直导线为圆心的同心圆2、通电螺线管的磁场特征？――与条形磁铁相似如何判断？　　　　　　――右手螺旋定则（安培定则）　3、作图训练：(1)标出通电螺线管的磁场 (2)通电时弹簧缩短，标出通电螺线管磁极和电源的正负极引　　入：演示实验：用普通的导线绕成螺线管后通电，观察能否吸引大头针？然后插入一根铁芯，再观察吸引大头针的数量。思考说明了什么？　　　　　――带铁芯的通电螺线管的磁性比不带铁芯的磁性要强得多。引出电磁铁的定义三．电磁铁――带铁芯的通电螺线管。简单介绍电磁铁的应用：　电铃　 　电磁起重机　　　电磁继电器　　　磁悬浮列车1．电铃：研究其结构，接通电路，观察电铃的运动(1)、电铃由哪几个部分组成？(2)、说出电铃工作时的过程。2、电磁选矿机和电磁起重机　说出两者的工作原理3、电磁继电器：――由电磁铁控制的自动开关，分为控制电路和工作电路――可用低电压和弱电流来控制高电压和强电流　分析工作原理。4、磁悬浮列车：同名磁极互相排斥。5、信息的磁记录：磁带、磁盘的记录和读写。 光盘是利用激光刻录，不是磁盘。6、电话：听筒和话筒小结练习：书练习题作业：作业本
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课题 3-4植物体内物质的运输 课型 新课 课 时 2
教学目标 1、区分直立茎、攀援茎、匍匐茎、缠绕茎。2、知道木质茎的基本结构及其功能3、知道水、无机盐和有机物的运输过程4、学习观察的基本技能
重点难点 茎的结构和功能
教 学 过 程
修正案
第一课时 引入：植物的根能从土壤中吸收水和无机盐，然后通过茎运输到植物的各个器官中植物的茎有哪些形态呢？它的结构又是如何？茎的结构1、出示各种各样的茎，观察对比，说出茎的生长方式有哪些类型？并给予介绍和简单说明直立茎匍匐茎缠绕茎攀援茎（卷须）2、观察双子叶植物茎的横切面（幻灯）　放大镜观察，分为三层：树皮、木质部、髓　用针扎一下，感受一下：质地较硬的是木质部，质地较软的是树皮和髓在木质部和树皮之间有一层韧皮部，它们各有什么特点？1、茎的结构㈠树皮①树皮的外侧主要起保护作用；②内侧部分叫做韧皮部，其中有筛管，茎里的筛管与根和叶里的筛管相通连，是运输有机物的通道，属于输导组织。③有机物在叶中形成，在茎的树皮中自上而下的运输。㈡形成层由几层细胞构成，中间的一层细胞具有分裂能力，向外分裂产生新的韧皮部，向内分裂产生新的木质部，所以茎才能逐年加粗。小麦等一些植物没有形成层，因此，它们的茎不能加粗。㈢木质部①导管：导管是运输水分和无机盐通道，属于输导组织；水分和无机盐在茎中央的导管中能自下上地向枝端运输。②木纤维：木纤维是又细又长的死细胞，细胞的壁厚，没有弹性，有很强的支持力。木本植物的茎之所以坚硬，主要是木纤维的作用。㈣髓由薄壁细胞构成，有贮藏营养物质的作用。
2、实验与观察：你能从年轮中知道什么吗？生长在温带地区的树木，形成层细胞的分裂活动，受气温变化的影响很明显：春季气温升高，营养物质充足，形成层细胞的分裂活动加快，所产生的木质部，细胞的个体大，壁薄，因此，木材的质地疏松，颜色较浅。这样的木材叫做春材。秋季气温降低，营养物质减少，形成层细胞的分裂活动减慢，所产生的木质部，细胞的个体小，壁厚，因此，木材的质地致密，颜色较深。这样的木材叫做秋材。同一年的春材与秋材之间，颜色是逐渐转变的，中间没有明显的界限，共同构成一个环带。但是，上一年的秋材与下一年的春材之间，界限相当明显，于是形成了清楚的纹理。一个年轮包括当年的春材和当年的秋材，它代表了一年当中所形成的木材，因此，根据树干年轮的数目，可以推算出这棵树的年龄。课后练习：作业本
第二课时 二、水份、无机盐的输送实验：水和无机盐的运输（展示）剪取一段木本植物的枝条，把下端插入装有稀释红墨水的瓶子里。过一段时间，当看到叶脉微红以后，把这段枝条进行横切和纵切。用放大镜观察，看一看枝条的＿＿＿＿＿＿（填“木质部”或“韧皮部”）被染红了。解析：导管是运输水分和无机盐通道，水分和无机盐在茎中央的导管中能自下上地向枝端运输，导管位于木质部中，因此，木质部会变红。实验结论：水份和无机盐在茎中央的导管中能自下而上地向枝端运输。三、有机物的运输思考：1、如果用细铁丝缠紧小树，对植物生长会造成伤害吗？为什么？生活中你见过这种现象吗？实验：树皮环割　　　对照实验，一根茎作环割处理，另一根不作处理。现象：在处理过的茎上方会分泌汁液，而在未作处理的根部产生较多的不定根。实验结论：有机物在茎的筛管中是自上而下地运输。事例解释：①割橡胶。②右图是一段枝条，上面长有两个大小相同的果实。如果将枝条两A、B两个部位间的树皮进行环剥，（如图所示）。⑴伤口的＿＿＿（填“上方”或“下方”）的树皮会形成瘤状物。⑵这两个果实会发生什么变化？解析：叶制造的有机物，是通过筛管向下运输的。剥去一圈树皮以后，由叶制造的有机物向下运输的通道被切断了，有机物就积存在伤口的上方，那里的细胞，分裂和生长都加快，树皮就膨大起来，于是形成了瘤状物。所以，A处的果实在一段时间内能继续长大，B处的果实得不到营养物质，将逐渐萎缩、变小。学生活动：讨论①俗话说“树怕伤皮，不怕空心”，你能解释其中的原因吗？
讨论②把幼嫩的植物茎掐断，从茎的断面上会渗出汁液。这汁液是从哪里来的？
课堂练习：1、茎具有运输功能，能够运输（　　）　A、水、无机盐、二氧化碳　　　　B、水、有机物、氧气　C、水、无机盐、有机物　　　　D、水、有机物、二氧化碳2、根从土壤里吸水，土壤里的水通过根向上输送到茎的途径是（　 ）A、土壤水分→导管→根毛→根毛区表皮细胞以内的各层细胞→茎B、导管→土壤水分→根毛→根毛区表皮细胞以内的各层细胞→导管→茎C、根毛→土壤水分→根毛区表皮细胞以内的各层细胞→导管→茎D、土壤水分→根毛→根毛区表皮细胞以内的各层细胞→导管→茎3、木本植物的茎能逐年加租是由于茎的＿＿＿＿＿＿细胞具有分裂能力，向外形成新的＿＿＿＿＿＿＿，向内形成新的＿＿＿＿＿＿。4、根吸收的水分和无机盐是通过茎里的＿＿＿＿＿＿向上运输的；叶制造的有机物是通过茎里的＿＿＿＿＿＿＿向下运输的。 5、推算树的年龄，可根据树干的＿＿＿＿＿＿＿数目。作业：作业本
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课题 2.5光合作用 课型 新课/实验课 课 时 5
教学目标 1、了解绿色植物的光合作用及其重要意义2、了解光合作用的条件是光和叶绿体，了解光合作用的原料是二氧化碳和水，了解光合作用的产物是有机物和氧气3、了解二氧化碳的重要性质和用途4、了解光合作用与呼吸作用的区别和联系
重点难点 光合作用　二氧化碳的性质
教 学 过 程
修正案
第一课时 课堂引入：我们吃的粮食、水果中有大量的营养，比如红薯，红薯中营养物质是从哪里来的？生猜测：来自土壤、光合作用等实验：淀粉滴加碘酒，变蓝色。向土壤中滴加碘酒，不变蓝色，说明了什么？证明：植物的营养不是来自土壤一、光合作用的过程定义：绿色植物在阳光的作用，利用二氧化碳和水等物质制造有机物质，并释放氧气的过程。(演示实验，提前准备，阴天，用视频辅助教学。)实验1：证明植物制造淀粉的实验。第一步　将天竺葵在黑暗的条件下进行饥饿处理第二步　用铝箔纸盖在叶片上，在阳光下放四小时第三步　在热的酒精中脱叶绿素第四步　滴加碘液，观察颜色变化――碘能使沉淀变成蓝色，可以用碘液鉴定淀粉的存在。描述现象结论：被光照射到的叶片部分产生了淀粉，被铝箔遮住的叶片部分没有淀粉产生。如何得到一个蓝色的五角星？　为什么银边部分不论有否遮光，都不变蓝色？经显微镜下观察，该部分不含叶绿体。说明光合作用需要在叶绿体中进行。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　实验2：验证光合作用产生氧气的实验（如图）实验器材与原料：小试管、漏斗、烧杯提问：若产生的是氧气，则用什么方法证明？结论：光合作用能产生氧气。
第二课时 实验3：光合作用时需要二氧化碳吗？设疑：⑴该实验应控制什么变量？　　　⑵如何做到不吸收空气中的二氧化碳？　　　⑶该实验是否需要作对照？结论：光合作用需要二氧化碳的参与。 （注意几个变量的引入和引导）光合作用需要水分吗？介绍海尔蒙特实验：分析：植物增加74.33千克 ，土壤减少0.0567千克，海尔蒙特认为植物的质量增加是由于吸收了水分。他的推测对吗？(不完全正确，还吸收了空气中的二氧化碳)如何用实验证明植物光合作用需要二氧化碳？实验4，证明植物光合作用需要水研究的变量是什么？其它变量是什么？控制变量，除要研究的变量不同外，其余变量都应相同。操作：将植物在黑暗中放1-2天，选取一叶片，将叶脉从中部切断一小段。放在光下照射数小时。取下叶片，用酒精脱色，滴加碘酒。观察现象：叶片的基部变蓝色，上部分不变蓝色。结论：光合作用需要水小结：根据以上四个实验，可以推知光合作用的表达式：二氧化碳＋水　　　　有机物（淀粉）＋氧气光合作用的实质：将简单的无机物转化为复杂的有机物，并放出氧气――物质的转变将太阳能转变为贮存在有机物中的化学能――能量的转化思考：植物在进行光合作用的同时有无呼吸作用？列表比较光合作用和呼吸作用，填63页表格。小结讨论：许多家庭喜欢在室内养花种草，认为植物能产生氧气，对人的健康有益。对此你有什么看法？合适的做法是？ 作业本
第三课时 引入：二氧化碳在呼吸作用和光合作用中都出现，那么，二氧化碳有哪些性质呢？物理性质出示：一瓶二氧化碳气体，并将它正放在桌面上，让学生指出它有哪些性质？――无色、无味气体，密度比空气大。演示：将一瓶充满二氧化碳气体的塑料瓶迅速加入一定量的水，旋紧瓶盖，振荡，观察什么现象？――能溶解于水补充：二氧化碳的固态形式叫干冰。化学性质演示：二氧化碳灭蜡烛火焰实验。――既说明了二氧化碳密度比空气大，也说明了二氧化碳不支持燃烧。演示：向上述实验中的水中滴入紫色石蕊试液，观察现象？ 此现象说明了什么？ 提示：石蕊遇酸变红色――二氧化碳能溶解于水，并能与水发生反应，生成碳酸　H2O＋CO2＝H2CO3　　碳酸不稳定，加热易分解　　H2CO3＝H2O＋CO2↑演示：向澄清石灰水中通入二氧化碳，观察现象？――二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用此反应检验二氧化碳气体的存在。　　CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O小结：根据二氧化碳的这些性质，你能推知它有哪些方向的用途呢？――灭火、制冷剂、人工降雨、气肥、制汽水讨论：打开啤酒时，有大量气泡冒出，请设计一个实验证明啤洒中含有二氧化碳气体？
第四课时 分组实验：二氧化碳的制取和性质一．二氧化碳的实验室制法1、原料:大理石或石灰石和稀盐酸(HCl)2、原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O 能否用硫酸(H2SO4)代替盐酸？ 3、发生装置： 选用什么发生装置，理由是什么？简易发生装置(固+液，不加热)4、收集装置： 可用什么方法收集CO2，为什么？ 向上排空气法(可溶于水、密度比空气大)5、如何验满？二．学生分组实验 1、制取并收集CO2 2、完成有关二氧化碳性质的实验 强调边实验边记录汇报有关实验现象三．完成讨论题
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课题 4-4电动机 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、通过实验观察搞清通电导线在磁场中将受到磁场力的作用，知道通电导体在磁场中受力方向与电流方向，以及磁感线方向有关系。2、通过演示实验，知道矩形线圈在磁场中的转动情况3、了解直流电动机的构造和工作原理，理解换向器的作用
重点难点 直流电动机的工作原理
教 学 过 程
修正案
第一课时 引入新课：首先做直流电动机通电转动的演示实验，接着提出问题：电动机为什么会转动？请同学们回忆一下奥斯特实验——电流周围存在着磁场。复习：磁体的周围存在着磁场，电流的周围也存在着磁场；磁场基本的性质：对磁场中的磁体产生磁力作用，那么磁场对磁场中的电流是否会产生磁力作用呢？即电流对磁体有力的作用，磁体对电流有无力的作用呢？新课教学：1、通电直导线在磁场中的受力演示实验。⑴、介绍实验装置，实验对象为通电小铜棒。（通电直导线）⑵、实验过程：静止在导轨上的铜棒通电后，会发生什么现象？（实验表明：通电导体在磁场中受到磁力作用。）⑶、改变电流方向，不改变磁场方向铜棒运动方向怎么样改变？（现象：铜棒运动方向改变。结论：通电直导线的受力方向与电流方向有关。）⑷、改变磁感线方向，不改变电流方向，铜棒运动方向怎么样改变？（现象：铜棒运动方向改变。结论：通电直导线的受力方向与磁感线方向有关。）用边演示，边指导观察，边提出问题的方式，完成实验。问：通电铜棒在磁场中，运动的原因是什么？通电导体在磁场中受到力的作用，力的方向与电流方向、磁感线方向是相互垂直的，不论是改变电流方向．还是改变磁场方向，都会改变力的方向。小结：磁场对电流的作用A、通电导体在磁场中受到力的作用.B、通电导体在磁场里受力的方向，与电流方向和磁感线方向有关。2、应用：通电线圈在磁场中受到力的作用⑴、出示线圈在磁场中的演示实验装置，实验研究对象是通电线圈。⑵、把一个线圈放在磁场里，接通电源让电流通过线圈，观察发生的现象。通电线圈在磁场中转动，电动机就是用这个原理制成的。下节课我们学习讨论直流电动机。分析课本中乙图的ab边仍受向内的力，cd边受向外的力，转动将停止。讨论想想议议，线圈会立即停下来吗？――由于惯性，线圈会在平衡位置附近摆动几下。为什么？ 小结：电动机是利用通电线圈在磁场中受力转动的原理制成的。课堂练习：课本后1－2题填空。作业：作业本.
第二课时 引　入：上节课我们做实验给磁场中的导体通电，发现了什么？（学生回答：通电导体在磁场中受力）。提　问：1、这个力的方向与哪两个因素有关？（改变电流方向，或改变磁感线方向，导体受力方向就随着改变）　　　　2、通电线圈在磁场中是怎样受力的？ 3、在这两个力的作用下，线圈怎样运动？4、这个现象中能量是怎样转化的？教师陈述：电动机就是利用通电线圈在磁场中受力而转动的现象制成的，它将电能转化成机械能。下面我们来研究电动机是如何利用上述现象制成的，当然，我们先讨论最简单的一种电动机—直流电动机。思　　考：⑴如何使磁场中的通电线圈能连续转动？⑵实际的电动机要连续转动。怎样解决这个问题呢？提　　问：1、在上节课的演示实验中，线圈转到平衡位置时是立即停止吗？为什么它不立即停止？　　（由于惯性线圈会稍转过平衡位置）2、转过平衡位置后，为什么它又转回来呢？（利用模型分析）3、要使线圈不转回来，应该在线圈刚转过平衡位置时就改变线圈的受力方向。怎样才能使线圈受力方向发生这样的改变呢？思　　考：引导学生回忆影响受力方向的两个因素，从而得出：应该在此时改变电流方向，或者改变磁感线方向。进一步引导学生分析：改变磁感线方向就是要及时交换磁极，显然这不容易做到；实际的直流电动机是靠及时改变电流方向来改变受力方向的。小　　结：使磁场中的通电线圈连续转动，就要每当线圈刚转过平衡位置，就改变一次电流方向。☆换向器提　　问：怎样才能使线圈刚转过平衡位置时就及时改变电流方向呢？教师出示：两个半圆铝环和电刷，指出：靠这两样东西就可以解决问题。待学生思考片刻，教师出示已准备的模型，说明铝环与线圈的连接情况和铝环与电刷的配合过程。引出换向器的概念：换向器的作用：当线圈刚转过平衡位置时，换向器能自动改变线圈中电流的方向，从而改变线圈受力方向，使线圈连续转动。让学生仔细观察课本图4－39和视频模拟，进一步弄清楚线圈转动过程。☆直流电动机的构造出　　示：直流电动机，介绍主要构造：磁极、线圈、换向器、电刷。演　　示：给直流电动机通电转动，提高学生兴趣。告诉学生：下节课同学们将自己装一台小直流电动机，进一步弄清楚它的有关知识。小　　结：作　　业：作业本
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- 3 -海霞中学 刘盛听
课题 1．2 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、2、
重点难点
教 学 过 程
修正案
第一课时
第二课时
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- 1 -海霞中学 刘盛听
课题 3-3植物与土壤 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、区分直根系与须根系2、理解根尖的基本结构特点3、知道根吸水的主要部位和吸水、失水的条件4、了解植物缺乏氮、磷、钾的病症5、知道水体富营养化污染的基本症状6、初步学习数据处理能力――干扰数据的辨别和删除7、初步学习“实验方案”的优劣性比较
重点难点 根尖的结构、细胞的吸水和失水
教 学 过 程
修正案
第一课时 第　一　课　时课堂引入：植物是通过根来吸收土壤中的营养物质的，你知道根的结构吗？植物的根系学生活动：观察带根和小麦和大豆根的什么不同，并填写观察表格。小麦大豆根的数目是否有明显发达的根你知道还有哪些植物具有这样的根？1、根的功能：植物的根有两项基本功能――固定和吸收。土壤的水分和无机盐是通过根吸收进入植物体的。2、植物的根系①直根系：主根比较长而粗，侧根比较短而细，主根与侧根有明显的区别。一般地说，双子叶植物的根系都是直根系（如菜豆的根系）。②须根系：主根不发达，须根系主要是由不定根组成的。一般地说，单子叶植物的根系都有是须根系（如小麦的根系）。3、根系的分布①植物的根在土壤中分布与土壤的结构、肥力、通气状况和水分状况有关。　②案倒探究：植物根系的分布与地下水位高低的关系。　方案一：野外调查。　方案二：野外栽培　方案三：实验室栽培学生活动：①讨论哪一种方案比较好？三种方案的优劣在哪儿？　　　　　②你还能改进或设计更好的方案吗？ 　 ③实验数据的收集和处理。④实验结论：一般地说，地下水位越高，根系的平均长度会越短。课后练习：作业本
第二课时 情景展示：大雨过后，光秃的山坡常常冲下大量的泥土，有树有草的山坡就不是这样。这是什么原因？案例分析：将一棵植物的根从土壤中挖掘出来，仔细观察就会发现，根系在土壤中总是向土壤深处生长，并且向四周扩展。原来，根具有向地生长的特性。根系的入土深度一般都大于地上部分的主茎高度，根系的扩展范围一般都大于地上部分的扩展范围。因此，在栽培植物的生长期间，要经常耕松土壤。疏松的土壤，不仅空气充足，有利于根的呼吸，而且阻力比较小，有利于根系在土壤中延伸。根系不但固定了植物体，而且牢牢地“抓住”土壤。人们在山坡、沙地上造林和种草，就是利用根系分布的这个特点来保持水土的。植物都有发达的根系，植物根的各个部位都能吸水吗？实验观察：①选取两株生长旺盛、带有绿叶和根系的小麦幼苗。将一株小麦植株的所有根的前端都剪去3～5毫米，并在伤口涂上石蜡，另一株不做任何处理。　　　　　②将两株小麦幼苗分别放在土壤浸出液中培养，观察其生长情况，哪一株先出现萎蔫现象？　　　　　③实验结论：根尖是植物吸收水分的主要部位学生讨论：小丽想要移栽一株月季花，她应该怎样做呢？（　　）　A、将月季花小心地连根拔起后移载　　　　　B、将月季花小心地连根拔起后，将根洗净后移载　　　　　C、小心地将月季花连根带土的挖起后移载，尽量不要损伤根系　　　　　D、以上方法均可以实验观察：植物根尖纵切面的显微结构图。②根的长度能够不断地增加，就是因为分生区的细胞能够分裂和伸长区细胞能够伸长的缘故。实验观察：植物细胞的吸水和失水在两个大小相似的萝卜中各挖一个大小相等的洞，向甲、乙萝卜的洞中分别注入等量的清水和浓盐水，各用一个装有玻璃管的橡皮塞塞住洞口，记下玻璃管内液面的高度（如图）。放置一段时间，分析会出现的变化：⑴甲玻璃管内液面高度将（　　），乙玻璃管内液面高度将（　　）A、上升　　　B、下降　　C、不变
⑵用手捏萝卜的感觉甲＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
　乙＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶通过该实验，你能得出什么结论？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。解析：植物细胞可以吸水，也可以失水。植物细胞吸水或失水，主要取决于细胞周围水溶液的浓度和细胞液的浓度的大小：当周围水溶液的浓度小于细胞液的浓度时，细胞就吸水；当周围水溶液的浓度大于细胞液的浓度时，细胞就失水。学生讨论：请设计一个实验，粗略地测定萝卜细胞的细胞质浓度。（配制不同浓度的盐水，装置如上图所示，观察到玻璃管内液面变化不大，则该溶液的浓度就约为萝卜细胞细胞质的浓度）课堂练习：1、用两个烧杯（一杯装清水，另一杯装浓盐水），各放入一个同样大小的萝卜条。过一段时间，观察到甲、乙两个杯里的萝卜条的形态如下图所示。则：下列判断中，正确的是（　　）A、甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条变得软缩B、甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条更加硬挺C、甲杯装的是浓盐水，泡在盐水里的萝卜条软缩，D、乙杯装的是浓盐水，泡在浓盐水里的萝卜条更加硬挺2、根尖分生区细胞的特点是 （ 　）
　A、细胞体积小、排列紧密、细胞核大、分裂迅速
　B、细胞体积大、排列不够整齐
　C、细胞迅速伸长，内有较大液泡
　D、细胞体积小、排列紧密、细胞核小、分裂迅速
课后练习：作业本
课堂引入：植物生长除了要从土壤中吸收水分外，还需要吸收无机盐。但是有人怀疑这一说法，认为植物要从土壤中吸收水分是对的，但吸收无机盐，不可信。请你设计一个实验，解除他的疑惑。实验设计：1、用甲、乙两个试管（甲管盛有肥沃土壤的浸出液，乙管盛有蒸馏水），各培养一棵大小相同的健壮幼苗。一段时间后，观察到用肥沃土壤浸出液培养的幼苗，生长健壮，颜色鲜绿；用蒸馏水培养的幼苗，生长瘦弱、矮小，颜色发黄。植物的生长需要多种无机盐，其中需要量较大的是含氮、磷、钾的无机盐，俗称氮肥、磷肥、钾肥。　　（含氮无机盐――氮肥　　含磷无机盐――磷肥　　含钾无机盐――钾肥）［案例2］东村的老李家种了2亩白菜，近来发现白菜植株暗绿带红，长势一天不如一天。经仔细观察，不是病虫害。找不到原因，老李很着急，后来，邻居告诉他，是肥料不足。老李急忙施了一次硝酸铵（氮肥），几天后白菜根本没有好转，这下老李更着急了。到底缺什么肥料会使白菜植株暗绿带红？老李准备通过实验来确定白菜到底缺什么肥料，好对症施肥，请同学们帮他设计一个实验方案。实验观察：①配制四种营养液，其中一种按科学标准配制，另外三种分别缺氮、磷、钾等元素，将它们分别倒入四只三角烧瓶内，并用标签注明“正常、缺氮、缺磷、缺钾”等字样。　　　　　②选取生长旺盛的植物幼苗4株，小心洗去其根部附着物，最后用蒸馏水将其洗净，分别置于四瓶中。　　　　　③记录四种植物生长的基本状况，如发现异常，在相应的培养液中分别标准添加含氮、磷、钾等元素的化合物，再观察植物生长状况。④植物生长需要无机盐。⑤三类无机盐在植物的生活中各有不同的作用三类无机盐缺乏时的表现作用含氮的无机盐植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。促进细胞的分裂和生长，使枝叶长得繁茂含磷的无机盐植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。促进幼苗的发育和花的开放，使果实、种子的成熟提早含钾的无机盐茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。使茎秆健壮，促进淀粉的形成　　为什么老李施氮肥，白菜没有好转？老李家的白菜缺什么无机盐？ 2、合理施肥：要使植物生长良好，就要适时适量地给土壤施用肥料。不同的无机盐对植物生长会起不同的作用。练习：.能够促进幼苗的发育和花的开放，促使果实、种子提早成熟的无机盐是（　）
　　　　A.含氮的无机盐　B.含钾的无机盐 C.含磷的无机盐 D.含硼的无机盐.下列蔬菜中需要含钾无机盐较多的是 （ ）
　　　A.白菜 　　B.番茄 　　C.马铃薯 　　D.菠菜．菜农想使白菜丰收，应多施（　　）A.含氮的无机盐　B.含钾的无机盐 C.含磷的无机盐 D.含硼的无机盐．水稻是起立生长的，但小亮家的水稻却茎秆软弱，容易倒伏，是缺少（　　）A.含氮的无机盐　B.含钾的无机盐 C.含磷的无机盐 D.含硼的无机盐3、水体的富营养化污染：水体中氮、磷等元素含量过高，导致水中藻类大量繁殖，会在淡水中出现“水华”现象，在海洋中出现“赤潮”。当这些藻类死亡后，由于细菌分解这些有机物需要消耗水体中大量的溶解氧，从而使水体中需氧生物大量死亡。此时，水体就会发黑发臭，水质严重恶化。课堂练习：1、用甲、乙两个试管（甲管盛有肥沃土壤的浸出液，乙管盛有蒸馏水），各培养一棵大小相同的健壮幼苗。一段时间后，观察到用肥沃土壤浸出液培养的幼苗，生长健壮，颜色鲜绿；用蒸馏水培养的幼苗，生长瘦弱，颜色发黄。则下列说法中，正确的是（　　）A、该实验表明：植物的生活需要无机盐B、该实验表明：根吸收的是溶解在水中的无机盐C、生长在土壤中的植物，所需要的无机盐则是由根从土壤溶液中吸收来的D、以上说法都正确2、深层施肥有利于农作物根系伸向土壤深处，这说明根具有的特性之一是（　）
　A、向地生长 　　B、向水生长 　　C、向肥生长 　D、固定植物体
课后练习：作业本
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课题 3-5叶的蒸腾作用和结构 课型 新课/实验课 课 时 2
教学目标 1、了解蒸腾作用的基本含义及其意义2、知道气孔的分布状况3、知道保卫细胞和气孔的结构4、完整地描述水、无机盐的运输路径
重点难点 叶的结构　水和无机盐的运输
教 学 过 程
修正案
第一课时 课堂引入：我们都知道“水从低处留”，可在植物体内，是什么促使水从根部向茎、叶运输呢？一、蒸腾作用实验观察：选取一盆正处于生长旺盛期的植物，用一透明的塑料袋将邻近的叶片包扎起来，对该植物浇水后，置于阳光下照射。观察塑料袋上有无水珠生成，这说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、水分以气体状态从体内散发到体外的过程，叫做蒸腾作用，蒸腾作用主要在叶片进行。3、土壤中的水分由根毛进入根后，然后通过根、茎、叶的导管输送到叶肉细胞。这些水分，除了很小一部分参加植物体内各项生命活动外，99%通过蒸腾作用从叶中散发出去，蒸腾作用可以在温度偏高的情况下有效地降低叶片的温度，同时也是根吸水的主要动力，利于植物对水的吸收和运输，也利于溶解在水中的无机盐在植物体内的运输。由此可见，蒸腾作用不是在浪费水分，而是对植物的生活具有重要的意义。4、学生讨论：①在春天的阳光下，水银柱将会有什么变化？为什么？②如果把这一装置放在夏天的烈日下，水银柱会有什么变化？为什么？③如果把这一装置放在阴暗潮湿的环境中，水银柱将会有什么变化？为什么？④如果在实验室里，用电吹风吹叶片，水银柱将会有什么变化？⑤请设计一个实验：证明蒸腾作用的强弱与光照条件有关。5、课堂练习：①在阴天或傍晚进行移植，并去掉部分枝叶，是为了降低： （ ） 　A.降低光合作用 B.减小呼吸作用 C.减少水分蒸腾作用 D.移栽方便②椰树在强烈的阳光下，不会被太阳光灼伤的原因是（　　）A、吸水力大　　 B、储水多　　C、蒸腾作用强　　　 D、叶变成刺③关于植物体水分散失的意义，下列哪项是不正确的？（　　）A、促进植物体对水分的吸收　　　B、促进矿质元素在植物体内的运输C、促进呼吸作用　D、降低植物体特别是叶片的温度④北方果树由根系吸收的水分主要用于（　　）A、光合作用　B、蒸腾作用　C、植物的生长 D、果实的形成6、作业：作业本
第二课时 二、叶的结构：1、实验观察1：①选取一张生长旺盛的蚕豆叶，用滤纸把它上、下表皮的水分吸干。　　　　　　　②将两张浸有氯化钴溶液的蓝色滤纸，相对应地贴在叶片上、下表皮的表面，并用回形针将其固定。③观察贴在叶片上、下表皮上的滤纸的颜色变化。哪一张纸先变色？哪一张纸的颜色会深一点？实验观察2、：①在栽玻片上滴一滴清水。②用镊子撕取蚕豆的下表皮，把它们放在栽玻片上，展开后加盖玻片。③在低倍镜下观察叶的表皮细胞。④换用高倍镜观察半月形细胞，并将结果绘制下来。⑤另取一片叶子，浸在盛有热水的烧杯中，仔细观察，叶片两面的气泡数目哪面多？为什么？4、叶片上的气孔，不仅是植物体与外界进行气体交换的“窗口”，而且是散失体内水分的“门户”。叶片里的水分蒸腾出去以后，叶肉细胞缺水，就要吸收叶脉导管里的水分。这样，就促使水分从根上升到叶里，同时，也促使根从土壤中吸收水分。在水分上升的时候，进入根里的无机盐也随着上升，最终进入叶片。5、叶片的结构：①表皮：表皮包括上表皮和下表皮，由一层排列紧密、无色透明的细胞构成。主要起保护作用。表皮上有成对的半月形细胞，叫做保卫细胞，保卫细胞的里面有绿色的颗粒――叶绿体。两个半月形的保卫细胞之间的小孔是气孔，在进行蒸腾作用时，叶中的水以气体形式从气孔中散发出来。气孔是叶片与外界进行气体交换的“窗口”，气孔的开闭，由保卫细胞控制着。②叶肉：由大量的叶肉细胞组成。叶肉细胞里含有许多个叶绿体，叶绿体中含有叶绿素。③叶脉：分布在叶肉当中，具有支持作用。⑵水在植物体内的运输路径：　根毛从泥土中吸收水分→水从根部运输到叶→水从气孔中蒸腾而出6、课堂讨论：叶是绿色植物进行光合作用的主要器官，请你例举它与光合作用相适应的结构特点。作业：作业本
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