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第7节 元素符号表示的量
教学目标：
知识目标：1、了解相对原子质量的概念。
2、会查阅相对原子质量表。
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量，拓展化学式表示的含义。
4、能根据化学式计算元素的质量分数、所含元素的质量比。
能力目标：1、学会借助数据表获得信息的方法。
2、掌握根据化学式进行简单计算能力。
情感目标：1、体会元素符号与相对原子质量的对应关系、化学式与相对分子质量的关系，使学生认识到符号中包含着量的意义。
2、让学生体会到随着认识的深化化学式等符号的意义将越来越丰富，从而激发学生不断学习的兴趣。
教学重点：1、根据化学式计算相对分子质量
2、元素质量分数和质量比，计算的格式。
教学难点：1、相对原子质量的定义、相对原子质量与原子真实质量的区别。
2、有关化学式计算的格式。
课时安排：2课时
教学过程：
[第一课时]
复习：1、用数字和符号表示：
氢元素______ 一个氢原子______ 三个氢原子________
五个铁原子_____ 铁元素_____ 二个碳原子_______
问：C-12表示碳元素的一种同位素原子，看到 “126C”能想到什么？你能求出什么量？
学生：电子数、中子数、核电荷数、求出原子的质量。
1.6726×10-27千克×6 + 1.6748×10-27千克×6 = 1.993×10-26千克
可以得出：元素符号还可以表示原子的质量。
相对原子质量
师：每一种不同的原子，其原子的质量各不相同，
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
计算一下：一个甲烷分子和一个足球烯C60分子的质量分别是__________和__________。
让学生谈一谈计算过程中有什么体会？（数值小，计算麻烦）
思考：你有什么方法来简化吗？
师：国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
一、相对原子质量
1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
（注：根据国家计量标准，相对原子质量的单位符号为1，“1”不用明确写出，所以在教学中教师必须注意，相对质量是有单位的。过去初中化学中所说“原子量只是一个比值，它没有单位的”，根据国家计量标准的规定，这种说法已不适用。本节教材回避了关于单位的讨论，教学中应注意不能引起科学性错误。）
举例： 2.657×10-26千克
氧的相对原子质量== ==16
1.661×10-27千克
1.674×10-27千克
氢的相对原子质量== ==1
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
碳的相对原子质量== ==12
1.661×10-27千克
比较：一个碳原子的质量与碳原子的相对质量，你有什么发现？
设问：我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？（也麻烦）
师：可以从元素周期表或相对原子质量表去查（不要记）
练一练：1、从元素周期表中查出下列元素的相对原子质量：
Ca_________ Al_________ Cl_________ Ag__________
2、从给出的相对原子质量表查出下列元素的相对原子质量：
H_________ C_________ O________ Cl__________
师：原子有基本粒子：质子、和电子构成，他们的质量很小，使用起来很不便，他们的相对质量如何？
读图并思考：质子、中子、电子的相对质量
得出：1、质子和中子的相对质量为1
2、电子的相对质量很小，可以忽略不计
所以：原子的相对质量=质子数+中子数
思考：从2311Na，你知道什么？
生：钠原子有11个质子；相对原子质量为23；中子数为12……
师：分子有原子构成，原子很小，分子也很小。原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。
[第二课时]
相对分子质量
二、相对分子质量
1、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
2、根据化学式求相对分子质量：已知，H—1 O—16 S—32
求：H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2+32+16×4==98
练习：已知C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32
求出下列相对分子质量，看谁算得最快最准。
CO2______________ CH4______________ H2O______________ Ca(OH)2______________
CO(NH2)2_____________ (NH4)2SO4____________
3H2O______________ 4CO2______________ 5Mg(OH)2______________
思考：相对原子质量和相对分子质量有没有单位？
什么原子的相对原子质量最小？什么物质的相对分子质量最小？
（H） （H2）
读图并思考：化学式含义的拓展。
3、化学式的含义：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（4）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）
（5）表示该物质的相对分子质量
三、元素质量分数和质量比的确定
1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
例：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比
解：H∶O==1×2∶16×1==1∶8 答：
练习：（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。
2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
例：计算水中氢元素的质量分数。
氢元素的相对原子质量（总）
解：水中氢元素质量分数== ×100%
水的相对分子质量
练习：（1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数
（2）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。
（3）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
师：知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的质量，就能算出一定量的物质中某元素的质量。
思考：你有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？
练习：已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，
求：（1）硫酸铵的相对分子质量。
（2）硫酸铵中氢元素的质量分数
（3）66克硫酸铵中含氮元素的质量
（4）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克。
讨论：
1、氮肥是含有氮元素的物质，请比较碳酸氢铵（NH4HCO3）、尿素[CO（NH2）]、硫酸铵（NH4）2SO4、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数大小，并与同学交流你的计算方法。
2、某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的兽价分别为1.3元和1.8元，根据它们所含氮的比例分析，买哪种化肥更经济？
布置作业：必做：课后1、2、3；
作业本AB全部
选做：课后4
课后反思：
1、 根据国家计量标准，相对原子质量的单位符号为1，“1”不用明确写出，所以在教学中教师必须注意，相对质量是有单位的。过去初中化学中所说“原子量只是一个比值，它没有单位的”，根据国家计量标准的规定，这种说法已不适用。本节教材回避了关于单位的讨论，教学中应注意不能引起科学性错误。
2、 计算是本节课的重点和难点，所以我特别增加了不同难度、不同类型的计算题，让学生熟练计算格式和过程。
3、 本节课的计算看上去不难，但从作业上看结果不理想，学生在计算相对分子质量时就错很多。对于变化多端计算类型更是感到力不从心。
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