资源简介

复习溶解度和溶液的质量分数的计算
[复习目标]：
1、 掌握溶解度与溶液中溶质的质量等的计算方法；
2、 掌握溶液中溶质的质量分数的计算；
3、 掌握溶液质量，体积，密度之间的换算
[重点、难点]：
溶解度和溶液中溶质质量分数的计算
[教学内容]：
1、溶解度的计算
（1） 前提：必须在饱和溶液中才可以使用溶解度算其它量，或用其它的量算出溶解度
（2） 常用公式：
（3） 常见题型：
a、已知一定温度下某饱和液的溶质，溶液的质量，求溶质的溶解度
例1、60℃时，将105克KNO3饱和液蒸干，得5.5克KNO3晶体,求60℃KNO3的溶解度
解析:因为已知饱和液的溶液和溶质的质量，我们就可以利用公式：
代入数据得：所以S=110克
答：略。
b、已知一定温度下,某饱和液的溶质的质量分数,求溶质的溶解度(或相反)
例2. 20℃时,某饱和液的溶质的质量分数为a%,则20℃时该物质的溶解度是多少
解析：因为在饱和液中a%= 则得
c、不饱和液经蒸发或降温或加溶质成为饱各液题
例3.在t℃时,一定浓度的NaNO3溶液200克，第一次恒温蒸发掉10克水后，有2克晶体析出，第2次又恒温蒸发掉10克水后，有4.5克晶体析出,则该温度下, NaNO3的溶解度为多少
解析：二次蒸发掉水一样多,而析出晶体却不一样,说明原溶液不饱和,等第一次蒸发析出晶体后才饱和,所以要按第二次计算溶解度： ∴S=45克 答：略。
　2． 溶液的质量分数
（1） 意义：100克溶液中所含溶质的质量
（2） 计算公式：质量分数=
t℃时，某饱和溶液的质量分数
加水稀释时，
同种物质、不同质量分数的溶液混合后溶液的质量分数=
（3） 溶液质量=m质+m剂=溶液的密度 * 溶液的体积
溶质的质量=溶液的质量 * a% = 溶液的密度 * 溶液的体积 * a%
（4） 常见题型：
　　例1：现有50克10%的食盐水，欲使其质量分数变为20%，应采取什么措施 （ ）
A．蒸发掉25克水 B. 蒸发掉20克水
C. 加入5克NaCl D. 加入6.25克NaCl
解析：由公式 质量分数=知：
要使a%扩大，方法（一）是m质不变， m液变为一半，即把水去掉溶液质量的一半即可所以答案A是正确的；方法（二）是加入溶质，使 = 2a%成立，
代入数据得：= 20% 解得 x=6.25克 所以答案D也是正确的。
（反思：要注意B、C错误的来源，分清与A、D间的区别）
　　例2．20℃时，将20克下列物质放入到100克水中，形成溶液的质量分数最小的是（ ）
　　A．胆矾 B. 食盐 C. 熟石灰 D. SO3
解析:这题考查了俗称与对应分子式的关系,又考查了对溶解度(20℃时)大小的熟悉程度更重要的是,考查了溶液中溶质的质量与所加入物质是否一样的知识点,综合性强；胆矾是结晶水合物,溶于水后,溶质是GUSO4，质量小于20克，食盐20℃时，可全溶入100克水中，且溶质不变仍为20克；熟石灰20℃时水中微溶，20克熟石灰不能全溶于水中因此溶质质量远远小于20克，SO3放入水后会与水反应，生成H2 SO4，则溶液中溶质质量变成大于20克，可见配成溶液后，质量分数最小的是熟石灰，答案选C。
例3．将90%，密度为1.81克/厘米3的浓H2 SO4稀释成10%的密度为1.07克/厘米3的稀H2 SO4溶液400ml,需90%的浓硫酸和水各多少毫升
解析:设需90%的浓硫酸的质量为x 则
400ml * 1.07g/cm3 *10%= 90% * x ∴x=47.6克
那么浓硫酸的体积为：= 26.3克/厘米3
∴V水 =
答：略。
(注意点:溶液的总质量等于各液体的质量之和,但总体积不等于各液体的分体积之和)
(复习小结)：
本课主要复习了关于溶液的计算的常见题型及其解法。方法多样，可灵活运用，关键在于抓住本质特征。
（课外巩固练习）：复习物质的溶解
复习目标：
1.了解物质的分散现象。
2.知道悬浊液、乳浊液。
3.理解溶液、溶质和溶剂。
4.了解物质的溶解性。
复习要点：
1.物质的分散现象：一种（或几种）物质分散在另一种物质里的现象。
2.悬浊液：我们把固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫做悬浊液（悬浮液）。
3.乳浊液：一种液体的小液滴分散在另一种不相溶的液体里形成的混合物叫做乳浊液（乳状液）。
4.悬浊液和乳浊液统称为浊液。
5.浊液的特点是：都是浑浊不透明的液体，久置会分层。
6.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
7.溶液的特点是：均一，稳定。（不一定透明、无色）。
8.溶解：一种（或几种）物质均匀分散到另一种物质里形成溶液的过程叫做溶解。
9.我们把被溶解的物质叫做溶质。 溶质可以是固体、液体或气体。
10.能够溶解其他物质的物质叫做溶剂。 溶剂通常是液体（水、酒精、汽油等）。
11.溶液是由溶质和溶剂组成的。所以我们有：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 溶液的全称是：溶质的溶剂溶液。
12.用水做溶剂的叫做水溶液，用酒精做溶剂的叫做酒精溶液。
一般不指明溶剂的溶液指水溶液。
两种液体互相溶解时，通常把量多的一种讲座溶剂，量少的一种叫做溶质。
但有水时，不管水量多少，习惯上仍把水作为溶剂。
13.在相同条件下，不同物质在同一溶剂里的溶解能力各不相同；同一物质在不同溶剂里的溶解能力也不相同。
14.通常把一种物质在另一种物质里溶解能力的大小，叫做溶解性。
15.溶解性的大小，首先是由溶质和溶剂的性质决定的，温度，气压等外界因素也有重要影响。
例题解析：
例题1：指出组成下列溶质和溶剂的名称。
溶液名称 溶质名称 溶剂名称
食盐水
碘的酒精溶液
90%的酒精
葡萄糖溶液
澄清的石灰水
解析：食盐水是把食盐溶于水形成的，食盐是溶质，水是溶剂。碘的酒精溶液是把固体碘溶解于酒精形成的，所以碘是溶质，酒精是溶剂。90%的酒精是两种液体互相溶解，水作溶剂，酒精作溶质。葡萄糖溶液是以葡萄糖作为溶质。澄清的石灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水。

例题2：下列各组溶液中，溶质相同的是（ ），溶剂不同的是（ ）
（A）蔗糖水和食盐水 （B）酒精溶液和碘酒
（C）稀硫酸和稀盐酸 （D）浓硫酸和稀硫酸
解析：本题的关键是一定要清楚这几种溶液的溶质和溶剂的组成。蔗糖水的溶质是蔗糖，溶剂是水。酒精溶液的溶质是酒精，溶剂是水。碘酒以碘为溶质，酒精为溶剂。稀盐酸是的溶质是氯化氢气体，溶剂是水。稀硫酸和浓硫酸的溶质均为硫酸，溶剂都为水。因此溶质相同的是D，溶剂不同的是B。

例题3：一杯食盐溶液，从其上部测得的密度为a克/厘米，则从其下部测出的密度是（ ）
（A）小于a （B）大于a （C）等于 a （D）无法确定
解析：根据溶液具有均一，稳定的特点可知：食盐水的上部和下部的密度是相同的，所以选C。

例题4：将少量菜油、醋、蔗糖、胡椒粉、味精粉分别加入水中，振荡，其中 形成悬浊液， 形成乳浊液， 形成溶液。
解析：本题是考察学生对些日常生活用品的溶解性的了解程度。胡椒粉是不溶于水的固体，形成悬浊液。菜油是不溶于水的液体，形成乳浊液。其余物质都能溶于水，形成溶液。

例题5：下列有关物质溶解性的说法中正确的是（ ）。
（A） 不同物质在同一溶剂里的溶解能力一般相同。
（B） 同一物质在不同溶剂里的溶解能力是相同的。
（C） 物质溶解性的大小由溶质和溶剂性质决定，于外界因素无关。
（D） 当温度变化时，物质在某种溶解里的溶解能力会有变化。
解析：在相同条件下，不同物质在同一溶剂里的溶解能力各不相同；同一物质在不同溶剂里的溶解能力也不相同。溶解性的大小，首先是由溶质和溶剂的性质决定的，温度，气压等外界因素也有重要影响。所以选择D。
巩固拓展：复习物质的密度
复习目标：
1. 理解物质密度的定义，掌握密度的概念。
2. 记住水的密度，了解常见物质密度大小。
3. 会应用密度公式进行有关计算。
4. 知道测定密度的方法。
复习要点：
1. 密度的定义：某种物质单位体积的质量叫做物质的密度。
2. 密度的公式：。
3. 密度的单位：密度的单位由质量和体积的单位复合而成。
在国际单位制中的主单位是：千克/米。
常用单位是：克/厘米
4. 水的密度是。
5. 密度是物质的一种特性。
（1） 不同的物质密度一般是不同的。
（2） 每种物质的密度是一定的，它不随物体的质量、体积和形状、位置的改变而改变。
（3） 物质的密度并不是绝对不变的，当物质的状态发生变化时，物质的组成情况也将发生变化，必然影响到物质密度的大小。另外，当物质的温度发生变化时会导致物体热胀冷缩，使物质的密度产生相应的变化。除此之外，气体的密度还将受到压强的影响。
6. 密度的测量：
（1） 原理：。
（2） 器材：天平、量筒（量杯）等。
（3） 方法：a.用天平测出被测物的质量。
b.用量筒（量杯）测出被测物的体积（直接或间接测量）。
c.根据公式，求出物质的密度。
7.密度的应用：
（1） 鉴别物质：根据所测得的物质密度，与密度表中各物质的密度进行比较，就可以鉴别出物质是由什么物质组成的，或判断物体是实心还是空心的等。
（2） 测算被测物的质量：对于不便于直接测量质量的物体，可以通过测量体积，然后用公式m=pv求出它的质量。
（3） 测算被测物的体积：对于不便于直接测量体积（或面积、长度）的物体，可以通过测量物体质量，然后用公式m=pv求出它的体积。
例题解析：
例题1 小明在测量液体质量和体积的实验中，测得的数据如下表：
液体体积（cm） 6 8.5 25.1 30.0 N
液体和容器的质量（g） 10.7 13.2 29.8 M 36.7
则，（1）该液体的密度p= ;
（2）该容器的质量m=
（3）上表中M=
（4）上表中N=
解析 本题要求学生能教好地理解公式，找出对应的m与V。
解法1：因为 m+pV =m总,所以从表格中已知数据中挑出二组，可以列出方程组，例题2 有一个质量890g,体积250cm的空心铜盒，其空心部分的体积是多少？如果在空心部分注满水，总质量多大？（P铜=8.9g/cm）
巩固拓展：复习溶解度
[复习目标]：
1. 理解溶解度的概念和溶解度曲线的意义；
2. 了解影响溶度大小的因素；
3. 掌握混合物分离的常用方法——过滤，结晶
[重点、难点]：
1. 溶解度的概念
2. 过滤法
[教学内容]：
（引入）：前面我们复习到饱和液与不饱液都是相对的，要受到温度、溶济的多少的影响。那么当温度一定时，要达到饱各，溶质与溶剂的质量比就是定值了，因此我们引进了一个概念——溶解度。
（知识要点）：
一．溶解度
　1． 固体溶解度的概念
　（1） 定义：在一定温度，某固态物质在100g溶剂理达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
　（2） 区分溶解性与溶解度在概念上的不同
　　　溶解性：即溶解能力的大小，是物质本身的属性
　　　溶解度：是在规定条件下溶解性的具体表现
　　　两者的联系如下：20℃时
溶解度/g
＜0.010.01~1
1~10＞10溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
2． 影响因体溶解度的因素
　（1） 内因：溶质、溶剂本身的性质
　（2） 外因：温度
　　大部分的固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如KNO3、NH4Cl等，少数物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减少，如Ca（OH）2；
　3． 溶解度曲线的意义：可以表示如下几种关系
　（1） 同一物质在不同温度时的溶解度；
　（2） 不同物质在同一温度时的溶解度；
　（3） 物质的溶解度受温度变化影响的大小。
　4． 气体的溶解度
　（1） 通常讲的气体的溶解度是指在101KPa的大气压下，一定温度时，某气体在1体积水里达饱和时所溶解的体积数。
　（2） 影响因素：随温度升高而降低，随压强的增大而增大。
二、混合物的分离：
　1． 过滤：
　（1） 适用范畴：除去液体中的不溶性固体杂质或使纯净结晶与母液分离
　（2） 原理：液体（分子或离子）能透过滤纸，而固体留在纸上
　（3） 装置：
　（4） 操作要点：一贴二低三靠
　2． 结晶：
　（1） 适用范畴：分离几种可溶性固体的混合物
　（2） 原理：利用固体溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同使一种物质先结晶而达到分离的目的。
　（3） 常用方法：a.溶解度受温度影响不大的，用蒸发结晶
　　　　　　　　　b.溶解度受温度影响大的，用冷却热饱各液结晶
　3．粗盐的提纯： 溶解→过滤→蒸发结晶
玻棒的作用：搅拌、引流、转移固体
（典型例题解析）：
　　例1. A、B两种物质（均不含结晶水）分别溶于水，它们各自的溶解度曲线变化如图所示。回答下列问题：
（1）20℃时，Q点表示的意义是__________________________________________;
（2）这两种物质在水中的溶解能力属_____溶；（难、微、可、易）
（3）现取80g A，30g B加入到100g水中，等全部溶后，冷却至20℃，则A的水溶液是________溶液，B溶液为_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）;
（4） 在高于30℃的A的热饱和溶液中含有少量B一般可用________方法使A结晶析出。
解析：（1）Q点表示20℃时A与B物质的溶解度为40克(或表示20℃时，100g 水中最多可溶解40克的A溶质或B溶质)；
（2）20℃时当溶解度大于10克就算易溶因为20℃时它们的溶解度为40g，所以属易溶;
（3）因为20℃时，100g水中最多可溶40g溶质，80gA物质太多，所以形成饱和液，30gB物质太少，形成不饱和液;
（4）冷却热饱和液结晶法
　　例2．在18℃时，将6.2g Na2O固体溶于100g水中后,恰好形成了饱和液,则18℃时,溶质的溶解度为( )
　　　　A. 6.2克 B. 8克 C. 62克 D. 80克
　　解析： 由于Na2O与水要反应，该溶液的溶质是NaOH，所以要算出10克不中溶解了NaOH的质量，设生成NaOH有x克，
　　　　　Na2O + H2O==2 NaOH
　　　　　62 80
　　　　　6.2克 x
　　　　　62 : 80=6.2克 : x x=8克
　　　10克水中可溶8克饱和，则100克水中应可溶80克才饱和,
　　　所以答案选D (注意事项：反应吗 溶完了吗 )
(变化题): 在18℃时， 6.2g Na2O固体可溶于10g水中,则该溶液的溶质在18℃时的溶解度为( )
　　A. 6.2克 B. 8克 C. 80克 D. 无法确定
(复习小结):
本节课复习了溶解度,溶解性等概念;溶解度曲线的意义及其应用,尤其要注意溶解度大小的计算。
(课堂练习）:
　1、冷却热饱各液,析出无水晶体前后,保持不变的是( )
　　　A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶解度
　2、右图是A、B、C三种物质溶解度随温度变化的曲线图请根据下图回答下列问题：
（1） 在t1℃时A、B、C三种饱和溶液的溶质质量分数最大的是 ▲
（2） 若要将不饱和的C溶液变为饱和溶液，除了往溶液中加溶质、蒸发溶剂外，还可以采取的方法是 ▲
（3） 若t1℃时100g饱和A溶液含溶质20g，则A 物质在t1℃时的溶解度是 ▲
　3、已知50℃时NH4Cl的溶解度为50克,现将12克NH4Cl固体放入50℃的水中,水中的质量为20克,充分搅拌所得溶液为________________克
　4、t℃时硝酸钾饱各液36克,蒸发掉5克水,仍使溶液温度保持在t℃得滤液27克,则t℃时,KNO3溶解度为_____________________。
　5、 河里可以养鱼,而煮开的水冷却后不能养鱼,原因是这河水里溶解了什么物质,面冷开水中没有 闷热的夏天池塘里的鱼总喜欢游至水面,俗称“浮头”,是为什么
参考答案
1、 C
2、（1）C （2）升温 （3）25克
3、 30克
4、 80克
5、 河水中溶解了氧气,即溶解氧，由于氧气随温度的升高,溶解度下降,又随气压的下降而减小,所以闷热的夏天,温度高,所压低时,水中溶解氧减少,鱼就只好到水面来吸氧了。
（课外巩固练习）：复习物质的结晶 混合物的分离
【复习目标】
1、了解结晶、晶体、结晶水、结晶水合物等概念。
2、理解结晶与溶解的关系。
3、应用过滤、结晶、蒸馏三种不同方法分离混合物。
【复习要点】
1、比较结晶与晶体、结晶水合物与结晶水等概念。掌握：
（1）晶体有的不含结晶水，有的含结晶水。
（2）胆矾等结晶水合物的名称、组成和颜色。
2、理解结晶与溶解和关系。明确：
（1）溶解与结晶是存在于溶液里同时进行的两个相反的过程。
（2）结晶的两种常用方法和适用范围。
3、应用过滤、结晶和蒸馏三种分离混合物的方法。掌握：
（1）混合物分离的方法决定于物质的性质。
（2）过滤、结晶和蒸馏三种分离混合物方法的基本原理。
（3）过滤、结晶和蒸馏三种分离混合物方法的适用范围。
【例题解析】
例题一、下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（ ）
A、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液 B、降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
C、从溶液中析出的晶体不一定含结晶水 D、从饱和的硫酸铜溶液里结晶析出的胆矾是混合物
解析：饱和溶液降低温度析出晶体说明其溶质的溶解度是随温度降低而减少。降低温度时，溶液通过析出晶体，建立低温时的新饱和状态，所以析出晶体后的溶液仍是饱和溶液。极少数物质的溶解度是随温度的降低反而增大。这一类溶质的饱和溶液里析出时，有的与一定数目的水分子结合，一起析出，成为结晶水合物。有的析出时成为不含结晶水的晶体。胆矾的结晶水不是单独以水分子形态存在，而是与硫酸铜形成一个整体，所以硫酸铜晶体是纯净物。所以选D。
例题二、下列各组混合物，通过溶解、过滤、蒸发三步操作不能提纯的是（）
A、氧化铜中混有少量炭粉 B、氯化钠中混有少量泥沙
C、氯化钾中混有少量二氧化锰 D、氯化钡中混有少量硫酸钡
解析：通过溶解、过滤、蒸发三步操作能提纯的混合物的组成必须具有两个特征：一是需提纯的物质能溶于水，且不与水反应。二是除去的杂质是不溶性物质。溶解使需要提纯的物质形成溶液，杂质成为沉淀物，通过过滤将溶液和沉淀物分离，再蒸发溶液，使需要提纯的物质从溶液里结晶出来。分析选项，只有A正确。
例题三、氯化钠里混合有少量硝酸钾，怎样提纯氯化钠？
解析：应采用蒸发结晶法。首先将混合物配制成氯化钠饱和溶液，然后将它高温蒸发浓缩，由于溶剂减少，氯化钠形成晶体析出，趁热过滤，分离出氯化钠晶体。
【复习小结】
1、过滤是物质溶解性知识的应用，结晶是溶解度知识的应用。
2、饱和溶液是溶质结晶析出晶体的前提，析出晶体后剩余的溶液在一定的温度下仍是饱和溶液。
3、物质的结晶要与有关溶解度的计算相联系，混合物的分离要与有关实验操作相联系。
【应用练习】练习卷。复习水和溶液
[复习目标]：
1. 理解水的组成和性质
2. 了解溶液，悬浊液，乳浊液的区别和联系
3. 理解饱和液，浓溶液，稀溶液等概念
[重点、难点]：
水的性质和溶液的性质特征
[教学过程]：
（引入）：大家知道，天然水都是溶液，可见水和溶液的关系密不可分，究竟为什么如此，让我们一起来复习吧。
（知识要点）：
一． 水的组成和性质
1．水的组成（1）水由水分子构成
（2）水由氢，氧二种元素组成的共价化合物，也是一种中性氧化物
（3）水分子由氢原子和氧原子构成
（4）一个水分子由二个氢原子各一个氧原子构成
2．水的性质 （1）物理性质：无色无味的液体，密度通常为1g/cm3
1atm时，熔点为0℃，沸点为100℃，更是一种良好的溶剂
　　（2）
　　　　　
　3． 水的检验、吸收、净化与消毒
　　1） 吸水——常见干燥剂：浓H2SO4、烧碱固体，CaO, CaCl2等
　　2） 检验水：要用CuSO4（无水）
　　　　注：除去水分要最后除，检验水要最先
　　3） 净化水：明矾
　　4） 消毒水：用漂白粉
　二、溶液，悬浊液，乳浊液及其特征：
　　1． 联系：都是混合物
　　2． 区别： 溶液——均一、稳定的但不一定透明的混合物，溶质可以是固体、液体、气体。
悬浊液——固体分散剂不溶性液体中形成的不均一、不稳定的混合物
乳浊液——不相溶的液体混合后形成不均一，不稳定的混合物
　三、溶液的命名与分类：
　　1． 命名：溶质的溶剂溶液确 如：食盐溶解在水里形成的溶液叫“食盐的水溶液”
通常水溶液就简称为“某某溶液”，如：NaOH的水溶液就可以说NaOH溶液
　　2． 分类：
浓溶液和稀溶液：由溶质的质量分数决定
　　　饱和液与不饱和液：由溶解度，温度，溶质、溶剂的质量决定
　　　注： 浓溶液不一定是饱和液
稀溶液也可以是饱和液，如饱和石灰水
但同一温度下，同种物质的饱和液一定比不饱和液浓
饱和液中也不是所有物质不能再溶
　　3、
　　　　
　　4、性质：1）如果其中含可以自由移动的电荷，则该溶液可以导电且自由电荷越多，导电能力越强
2）整个溶液不显电性
（典型例题解析）:
例3．下列物质混合后，能形成溶液，且常温下其饱和液是稀溶液的是 （ ）
A．煤油和水 B. 蔗糖晶体和水 C．面粉和水 D. 氢氧化钙和水
解析：煤油与水是不相溶的二种液体，混合后只能形成乳浊液，那么A是不符合要求的了；蔗糖可以溶解在水形成溶液，但常温下由于溶解度较大，所以在它达到饱和时，形成的是浓溶液，那么B也是不对的，学生容易选错；面粉是有机物，是不溶于水的固体，放入水里后，只能形成悬浊液，答案C还是不对，则此题目的答案显然是D。
（复习小结）
本节课主要复习了水的组成和性质；溶液、悬浊液、乳浊液等概念，以及溶液的分类、命名等知识，望能多联系实际使用知识得到深化和运用。
（课堂练习）：
　1． 往一杯KNO3溶液中加入少量KNO3固体，KNO3被溶解了，说明原溶液为 （ ）
　A．浓溶液 B. 稀溶液 C. 饱和溶液 D. 不饱和溶液
　2．美国宇航局科学家不久前宣布“机遇号”火星车已找到火星上曾经存在进液态水的强有力证据。有了水的存在，就可以进一步探索火星上是否曾有过生命。不列哪一项不能作为‘进一步探索’的理由 （ ）
　A． 水是生物呼吸作用的产物 B． 体内都有大量的水
　C． 有水的环境才有生命 D． 生物体内的生理活动需要水的参与
　3．在某溶液中若仅含有Na+、Fe3+、SO4 2-三种离子，已知Na+和SO4 2-的个数比为3：2，则Na+、Fe3+、SO4 2-的离子个数比为______________。
　4．为了提醒广大公民节约用水，国家制定了“节水徽记”如右图：（1）请说明这图表示什
么意思？ ____________________________________________________。
（2）在化学反应中水既可作为溶济也可作为反应物，写出下列化学方程式：
有水参加的化合反应______________________________
有水参加的置换反应______________________________
有水参加的复分解反应__________________________________________
有水参加的分解反应_________________________________________
　5、 自然科学兴趣小组为了研究物质的溶解性和哪些因素有关，做了下面的3个实验。请你根据实验结果归纳实验结论。
　（1）在盛有水的两支试管里分别加入少量蔗糖和松香粉，充分振荡后，发现蔗糖溶解了，而松香不溶解。这说明_______________________________________________；
（2）在盛有无水酒精的两支试管里分别加入少量蔗糖和松香粉，充分振荡后，发现松香溶解了，而蔗糖不溶解。这说明_____________________________________________；
（3）在盛有水的试管里，加入过量的食盐，充分振荡后，仍有少量食盐未溶解；然后用酒精灯给试管加热一会儿，试管内的食盐就溶解了。说明了___________________________。
参考答案：
1．D 2、C 3、 9:1:6
4．1）珍惜每一滴水
2）SO3+H2O== H2SO4
2Na+2 H2O==2 NaOH+ H2↑
NaOH+ HCl==NaCl+ H2O
H2CO3===== H2O+CO2↑
5．（1）溶解能力与溶质本身性质有关；
（2）溶解能力与溶剂本身性质有关；
（3）溶解能力大小还与温度有关。
（课外巩固练习）：复习压力和压强
复习目标：
1．了解压力和重力的关系，理解压力的概念，掌握压强知识的应用；掌握压强的概念、公式、单位。
2．初步学会压强的计算，培养分析、归纳、综合等思维的能力。
3．对压强知识应用的学习，激发学习兴趣，培养学生理论联系实际的探索精神。
复习重点与难点：
教学重点：压强的概念、公式、单位。
教学难点：压力、压强的概念，压强的单位
复习提要：
1． 压力：垂直作用在物体表面上的力。
2． 压强：单位面积上物体所受的压力。
（1） 压强是描述压力产生效果的物理量。相同的压力可以产生不同的效果，这与压力作用的分散程度有关，即与物体受力面积的大小有关。
（2） 定义式：P=F/S，此公式对固、液、气体压强的计算都适用。
3． 液体的压强。
（1） 液体压强的产生原因是液体受到重力，且具有流动性。
（2） 液体内部的压强随深度的增加而增大，在同一深度，液体各个方向的压强大小相等；液体的压强还跟密度有关，密度越大，压强越大。
（3） 液体压强的计算公式：P=pgh.
（4） 连通器：上端开口底端互相连通的容器。如果连通器里只有一种液体，在液体不流动时，各容器中的液面总保持相平。
（5） 血压：血压是血液流动时对血管壁上的压强。正常人的收缩压为12——18.7千帕，舒涨压为8——12千帕。
4． 大气压强。
（1） 大气中的物体各个方向都有受大气的作用。
（2） 标准大气压的值相当于76厘米高水银柱产生的压强，即1.01*105帕
（3） 液体的沸点、气体的液化温度都随气压的增大而升高。
（4） 由于受到高度、天气等因素的影响，各地的气压不同，从而形成大气运动。其中空气从气压高的地方水平运动流向气压低的地方，则称为风。
（5） 大气压的应用。吸取式抽水机和离心式水泵都是利用大气压工作的。
例题解析：
例题1.高压锅的锅盖上有一个空心柱为排气孔，空心柱上载着一个帽子为限压阀.当高压锅内气体的压强超过安全值时，锅内的气体就会冲开限压阀，跑出部分气体，使锅内气体压强减小.现有一个直径为24厘米，空心柱小孔的横截面积为10毫米2,限压阀的质量为100克的高压锅，要用它来煮饭，若当时的大气压为1.0╳105帕,
问：（1）此高压锅内气体能达到的最大压强为多少？
（2）经商品质量检测部门检测，此高压锅内气体的最大压强不能超过1.8╳105帕，要使此高压锅能继续安全使用，原来的限压阀还能用吗？若不能，应再配备一个质量多大的限压阀？（g取10牛/千克）
分析：（1）将限压阀作为研究对象，它在重力、大气压力、锅内气体压力三个力的作用下达到平衡，于是有：
Mg+P大气S=P最大S
代入数据得P最大=2╳105帕
（2）由上因P最大>1.8╳105帕，故原减压阀不能用，设新减压阀质量为M,。将上式变换后得
P内=P大气+M,g/S
代入数据得M,=80克
例题2.如图所示，A、B两个相同容器装有质量相同的同种液体，容器底部受到的压力和压强是（ ）
A.FA=FB PA C.FA>FB PA
分析：（1）图A中液体对容器底的压力大小与图A中虚线（红）所围的体积相等的液体的重力相等，它大于容器A中液体的重力.图B中，压力的大小也与图B中虚线（红）所围的体积相等的液体的重力相等，它小于容器B的液体的重力，所以FA>FB.
例题3.一边长为a的均匀正立方体对水平面的压力F、压强P，若切去
右下方边长为a/2的小立方体，则剩余部分对地面的压力和压强分别为多大？
解析：
(1) a.边长为a的正立方体体积为 a3,切去部分的体积为
（a/2)3=a3/8
b.由此剩余部分的重量等于7F/8,所以它对地的压力为 7F/8.
c.原物体底面积为a2,切去部分底面积为（a/2)2=a2/4.
d.由此剩余部分的底面积为3a2/4
于是压强变为7F/8除以3a2/4等于7F/6a2=7P/6
（2） 因为A、B容器完全相同，且互为倒置，容器内的液体质量相等，所以B容器中的液体深度大于A容器中液体的深度，A容器底部的压强比B容器底部受到的压强小
巩固拓展：
10．浮力
（1）液体中的物体受到浮力的作用。浮力是液体对浸在其内的物体向上和向下的压力差产生的。物体浸在气体中也受到浮力。
（2）阿基米德定律
浸在液体里的物体受到竖直向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。即F浮=G 排=pgv排
A． 从式子可以看出，浮力的大小只取决于液体的密度和物体排开液体的体积。
B． 阿基米德定律同样适用于气体。
（3）求浮力的常用方法
A．称量法：F浮=G物-F，其中F为物体浸入液体时弹簧秤的读数；
B．阿基米德定律：F浮= G 排=pgv排
C．压力差法：F浮=F上-F下，其中F上、F下分别为物体在液体中受到的向上的压力和向下的压力。
D．平衡条件法：F浮=G物，一般指物体在液体中处于悬浮或漂浮状态。
（4）物体的浮沉条件
浸没在液体里的物体受到重力和浮力，当浮力大于重力时，物体将上浮；当浮力小于重力时，物体将下沉；当浮力等于重力时，物体将悬浮。而漂浮在液面的物体，浮力等于重力。
A． 对于浸在液体中的实心物体，当ρ液 〉ρ物时，物体将上浮；
当ρ液〈 ρ浮时，物体下沉；当ρ液= ρ物时，物体悬浮。
B． 上浮的物体，最终部分体积将露出液面处于漂浮状态。
C． 悬浮和漂浮的共同点都是F浮=G物，但物体悬浮时，V排=V物；而物体漂浮时V排〈V物。
（5）物体的浮沉条件的应用
如轮船浮在液面上，潜水艇在浮沉自如，气球和飞艇能升入空中，密度计。
例题解析：
例题1.弹簧测力计的下端挂着一个体积为5*10-4米3的金属球，将球逐渐浸入水中，当球尚有1/5的体积未浸入水中时，弹簧测力计的示数恰好等于4.9牛.已知金属球的密度为6.0*103千克/米3.试问：金属球是空心的还是实心的？若是空心的，求出空心部分的体积.
解答：这是金属球受重力、浮力和拉力，且三力平衡的综合题，要想求出金属球空心部分的体积，首先应求出金属球中金属的实际体积，从而根据G空=G球-G金，得出空心部分的体积.
要想求出金属球中金属的的实际体积，应先求出金属球的重力，而金属球的重力，可以根据G=F浮+F得到.
当金属球有1/5的体积未浸入水中时，浮力、拉力与重力平衡，则有G=F浮+F，其中，
F浮=ρ水g╳4V球/5
则有：G=ρ水g╳4V球/5+F
=1.0╳103千克/米3╳9.8牛/千克
╳（4/5）╳5╳10-4 米3+4.9牛
=3.92牛+4.9牛=8.82牛
求金属球中金属的实际体积：
由G=ρgV金得V金=G/ρg
=8.82牛/（6.0╳103千克/米3╳9.8牛/千克）=1.5╳10-4 米3
由此可见V金V空=V球-V金=5╳10-4米3-1.5╳10-4 米3 =3.5╳10-4 米3
最终结论为：金属球是空心的，且空心部分体积是3.5╳10-4 米3
复习溶液和溶解度
【复习目标】
1、理解溶液的组成。
2、理解饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液及它们之间的联系。
3、应用物质溶解度概念。
【复习要点】
1、理解溶液的组成。把握：溶液的特征、溶液的实质和溶液的组成的两个基本要素。
2、理解饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液及它们之间的联系。明确：
（1）溶液饱和与不饱和、浓或稀是溶液的两种分类方法，两者没有必然联系。
（2）改变温度、溶剂量等条件，饱和溶液和不饱和溶液能互相转变。
3、应用固体物质的溶解度概念。掌握：
（1）溶解度与溶解性的区别与联系。
（2）固体物质溶解度概念里的“三个必要条件”；溶解度的单位。
（3）一定温度下，固体物质溶解度与一定量饱和溶液里溶质、溶剂、溶液的质量关系。
（4）固体物质溶解度与温度的关系——溶解度曲线的应用。
【例题解析】
例题一、下列溶液①盐酸②澄清石灰水③95%的酒精溶液④氧化钠溶于水后的溶液⑤酸雨⑥胆矾溶于水后的溶液。将它们的溶质用化学式表示出来。
解析：分别是①HCl②Ca（OH）2③酒精④NaOH⑤H2SOK4⑥CuSO4。
例题二、关于饱和溶液的说法，正确的是（）
A、饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液 B、降低不饱和溶液的温度，一定能变成饱和溶液
C、饱和溶液是指一定温度下，不能再溶解任何物质的溶液 D、一定温度下，蒸发某不饱和溶液里的溶剂可变成饱和溶液。
解析：根据饱和溶液的概念和浓稀溶液的关系，可知ABC不对。所以选D。
例题三、A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大。10℃时，10g水中最多能溶解1.5gA物质；30℃时，将23gB物质饱和溶液蒸干，得到了3gB物质。则20℃时，A、B两物质溶解度的关系是（）
A、A〉B B、A〈B C、A=B D、无法比较
解析：根据溶解度的计算可知道10℃时，A物质的溶解度为15g；30℃时，B物质的溶解度为15g。因为A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大。所以，20℃时，A〉B。所以选A。
【复习小结】
1、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。只有被溶解的那部分物质才能称为溶质，没有溶解或从溶液里析出的那部分物质不是溶液的组成部分。
2、固体物质的溶解度与温度的关系：（1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大；（2）少数物质的溶解度受温度的影响变化不大；（3）极少数物质的溶解度随温度升高反而减少。
3、溶液的组成和溶解度的概念是解决有关的溶液计算的基础。
【应用练习】练习卷。

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