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第三节 化学反应与质量守恒
教学目标
1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。
2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。
3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。
4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
教学重难点
重点：化合反应和分解反应的区别；质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。
难点：质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。
教学用具 挂图 天平
教学课时 4时
教学过程
复习引入：
写出下列化学反应的文字表达式：
1、 硫在氧气中燃烧；2、铁在氧气中燃烧；3、实验室分解过氧化氢制取氧气。
学生书写
新授：
所写的化学反应中从反应物与生成物的种类数目来看有什么特点？
学生讨论
小结特点：反应物两种或两种以上，生成物只有一种；
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
反应物只有一种，生成物有两种或两种以上
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。
讨论：把学过的化学反应写出来，分析哪些是分解反应，哪些是化合反应，哪些不是？
练习：下列那些是化合反应？哪些是分解反应？
水===氢气＋氧气
高锰酸钾===锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
碳+氧气===二氧化碳
甲烷+氧气===二氧化碳+水
糖放入水中形成糖水
指出：1、化合反应与分解反应都是化学反应；2、不同点是反应物与生成物的种类数目不同；3、像甲烷与氧气的反应是氧化反应，既不是化合反应又不是分解反应。
二、质量守恒定律
引：糖放入水中形成糖水的变化中，质量有发生变化吗？
生：没有。溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量。
那么在氧化反应和其它化学反应中，反应前后物质的质量总和是否相等呢
【实验】
1、白磷燃烧前后质量的测定
实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后质量没有变化－－天平保持平衡。
2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。前后质量不变－－天平保持平衡。
从这两个实验可得出什么结论？
小结：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。
即在化学反应中，反应物的质量总和==生成物的质量总和。
【讨论】能否设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒呢？－－关键是使产生的气体能被吸收、储存或反应掉。
学生阅读图2-34
【解释】质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【练习】用质量守恒定律解释下面两种现象：
1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。
三、化学方程式：
1、用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。
2、化学方程式的意义：
A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了说明物质。
B、表示反应在什么条件下进行。
C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。
【举例】
3、化学方程式的书写原则：
A、以客观事实为依据
B、要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
【例题讲解】说明书写化学方程式的具体步骤：
1、写出反应物和生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。
2、配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。
【介绍】用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。
3、说明反应条件和生成物的状态。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
【口诀】左反应，右生成；化学式、须正确；
系数平，原子等；等号连，条件清；
生成气体和沉淀，上下箭头来表明。
【练习】1．下列化学方程式是否正确？为什么？
(1)C2H2+O2CO2+H2O
(2)2HgO2Hg+O2↑
（3）KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
（4）Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4
2、试写出下列反应的化学方程式：
①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
②磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁【复习】
①Cu+O2CuO
②Al+O2-Al2O3
③Fe＋HCl-FeCl2+H2
④HgOHg＋O2
⑤KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
4.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。
①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
②实验室用锌与稀硫酸反应制氢气
5.指出下列化学方程式中的错误，并将正确的化学方程式写在横线上。
①H2＋CuO=Cu+H2O
②Zn＋H2SO4（稀）=ZnH2SO4＋H2↑
③KClO3KCl＋O3
④ZFe＋3H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+3H2↑
⑤2H2＋O2＝2H2O
四、根据化学方程式的计算
【讲述】前面学过质量守恒定律，根据该定律，利用物质的化学式表示化学反应，这种式子叫做化学方程式。
【提问】完成磷在氧气中燃烧的化学方程式，并算出反应中各物质间的质量比。（P—31、O—16）
师：在完成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平和准确计算各物质的式量、式量和。

请讲出该化学方程式表示的意义。
生：这个化学方程式表示磷在点燃时发生反应，生成五氧化二磷。还表示磷、氧气和五氧化二磷3种物质之间的质量比是124∶160∶284。
师：从这位同学的回答中，说明化学方程式（1）表示化学反应中的反应物和生成物，（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比），（3）表明该反应进行的条件。
【引言】从提问中我们重温化学方程式可以表示化学反应前后物质的变化和质量关系。在生产和实验中常要涉及量的计算。例如，冶金工厂用氢气还原三氧化钨制取钨，要生产一定数量的金属钨，就要计算需要多少三氧化钨作原料。再如实验室里加热氯酸钾制取氧气，要会计算能产生多少氧气才能满足某实验的需要。这些都要以化学方程式为依据进行计算。这节课我们就要学习根据化学方程式的计算。
【板书】根据化学方程式的计算
【投影】例题1：加热分解5.8g氯酸钾，可以得到多少克氧气？
师：请同学们议论一下解题的根据是什么，应该找出哪些量的关系，列怎样的算式求解。
【板书】 一、解题步骤：1．设未知量。2．写出化学方程式。3．写出有关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。4．列比例式，求解。5．简明地写出答案。
答：加热分解5.8g氯酸钾，可制得氧气2.3g。
【讲述】现在黑板上出现的解题格式符合解题的步骤。今后我们在做计算题时，一定要严格按解题格式书写，并注意有关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。
例题2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。制取10g铜，需要氧化铜多少克？（一位同学上讲台板书。其他学生做书面练习。）
例题3：工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？
【小结】根据化学方程式的计算，关键在于正确书写化学方程式，这里包括正确书写反应物、生成物的化学式，化学方程式的配平。解题时一定要认真审题，明确题意、解题思路和步骤，书写格式要规范，计算数据要准确。
【练习】1．根据化学方程式计算：加热分解5g氯酸钾和加热分解5g高锰酸钾，分别能制取氧气多少克？
2．根据化学式的计算：5g氯酸钾和5g高锰酸钾，各含氧元素多少克？
比较1、2题的计算结果。你能从中得到什么启示？
1、设未知量；2、写出化学方程式；3、写出有关物质的相对分子质量和已知量4列出量方程、求解5、简明地写出答案。
【讲述】现在黑板上出现的解题格式符合解题的步骤。今后我们在做计算题时，一定要严格按解题格式书写，并注意有关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。
例题2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。制取10g铜，需要氧化铜多少克？（一位同学上讲台板书。其他学生做书面练习。）
例题3：工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？
【小结】根据化学方程式的计算，关键在于正确书写化学方程式，这里包括正确书写反应物、生成物的化学式，化学方程式的配平。解题时一定要认真审题，明确题意、解题思路和步骤，书写格式要规范，计算数据要准确。
【练习】1．根据化学方程式计算：加热分解5g氯酸钾和加热分解5g高锰酸钾，分别能制取氧气多少克？
2．根据化学式的计算：5g氯酸钾和5g高锰酸钾，各含氧元素多少克？
比较1、2题的计算结果。你能从中得到什么启示？
课堂总结
课堂布置作业
教学反思：《科学》的课程标准要求培养学生学科学、用科学的能力，这是一个比较抽象的要求，具体到每一节课堂教学中，则要创设一定的情境，引导学生用已有的知识去获取新知识。即使学生获取了新知识，也帮助学生在相关的知识之间建立联系，从而促进学生思维能力的发展。本课中在这一点上坐了有益的尝试，教好的引发了学生的思维，充分调动了学生的积极参与，这对学生终生学习能力的培养是大有益处的。

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