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化学方程式 教案（二）
教学目标
　　1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
　　2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
重点和难点
　　1．重点是正确书写化学方程式。
　　2．难点是化学方程式的配平方法。
教学方法
讲练习结合，配合阅读。
教学过程
【复习提问】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
12∶16×2∶12+16×2
12∶32∶44（指出化学方程式质和量的意义。）
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式　用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）
　　左边反应物，右边生成物
　　写好化学式，方程要配平
　　短线改等号，条件要注明
　　生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔练习〕
1．下列化学方程式是否正确？为什么？
　　
　　(2)HgOHg+O2↑
　　(3)2H2+O2===2H2O
　　(4)KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2．课本有关习题
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4P+5O22P2O5
4×31∶5×16×2∶2×(31×2+16×5)
124∶160∶284
质的方面：略
量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略
〔布置作业〕
　　1．课本有关习题
　　2．预习根据化学方程式的计算的内容
选自《新编初中化学教案》化学方程式 教案（一）
重点：化学方程式的涵义及写法
难点：化学方程式的配平
教学过程：
　　提问：
　　1．质量守恒定律的内容
　　2．从微观角度解释守恒的原因
　　3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
　　设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
　　导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
　　板书：
　　第二节 化学方程式 　 　
　　讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
　　一、化学方程式的概念 　 　
　　提问：
碳+氧气—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
　　讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
　　回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
　　引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
　　讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
　　提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
　　（1） 化学式代替名称
　　（2）“→” 变为“=”
　　启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
　　根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
　　板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子 　 　
　　二．化学方程式的涵义　 　
　　提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？　
　　讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C + O2=== CO2 12 16×2 12+16×2
　　　12 32 44
　　再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
　　讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。 　
　　提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
　　板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
　　　　　（1）能表明反应物、生成物及反应条件
　　　　　（2）可表示各物质间的质量比
　　提问：如何读出这个化学方程式 　　
　　讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
　　练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中
　　1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
　　2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
　　三、书写化学方程式的原则： 　
　　设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
　　练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
　　问题：分析学生写的各种可能的式子
　　可能写出的情况有
　　（1）P+O2——P2O5
　　（2）P+O2——PO2
　　（3）P2+O5——P2O5
　　（4）4P+5O2——2 P2O5
　　分组讨论（代表回答）
　　（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
　　（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2
　　（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
　　（4）符合事实又可体现质量守恒定律
　　引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：P71
　　板书：化学方程式的书写
　　讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？
　　回答：体现质量守恒定律
　　讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
　　练习2：[投影]
　　1．Al+O2——Al2O3
　　2．H2+O2——H2O
　　设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
　　指导阅读：课本第71——72页
　　总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
　　模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
　　要求：
　　（1）3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
　　（2）练习过程中总结每步的记忆要点
　　讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
　　小结：
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
化学方程式
碳＋氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化
Ｃ＋Ｏ2 点燃CＯ2 反应质量的守恒
12 32 44
一、概念：用化学式来表示化学反应的式子
二、含义：（依据客观事实）
　　“质”：1表示出反应物、生成物
　　“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系
三、书写化学方程式原则：
　　1、依据实验事实
　　2、遵循质量守恒定律
四、化学方程式书写步骤：
　　1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）
　　2、配平步骤（遵循质量守恒）
　　3、注明反应条件

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