资源简介

化学方程式
知识目标
(1) 通过具体化学反应分析,理解化学方程式的意义.
(2)了解书写化学反应方程式应遵守的原则.
(3)能正确书写简单的化学方程式
能力目标:培养学生阅读能力,探究能力,归纳能力
情感目标:培养学生尊重事实,实事求事的科学态度.
重点：化学方程式的意义及写法
难点：化学方程式的配平
教学过程：
复习:请写出如下物质的化学式
(1) 氧气(2)氢气(3)木炭(4)磷(5)硫(6)铁(7)铜
(8)镁(9)水(10)二氧化碳(11)五氧化二硫(12)二氧化硫(13)四氧化三铁(14)氧化铜(15)氧化镁(16)二氧化锰(17)过氧化氢(18)氢氧化钠(19)氢氧化铜(20)硫酸钠(21)硫酸铜(22)硫酸亚铁(23)高锰酸钾(24)锰酸钾
提问：
　　1．质量守恒定律的内容
　　2．从微观角度解释守恒的原因
　　3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书： 化学方程式 　 　
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念 　 　
提问：碳+氧气—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
　回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=” C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
　　（1） 化学式代替名称
　　（2）“→” 变为“=”
　　启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
　　根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：一、概念：用化学式表示化学反应的式子 　 　
　二．化学方程式的意义 　 　
提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？　
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C + O2 === CO2
12 16×2 12+16×2
　　　12 32 44
　　再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。 　
提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书： 2、化学方程式的意义（学生归纳总结）
　　　　　（1）能表明反应物、生成物及反应条件
　　　　　（2）可表示各物质间的质量比
（3）表示各物质间的原子和分子的个数比
提问：如何读出这个化学方程式？ 　 　
（1） 碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳《物质读法》
（2） 每一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下，反应生成一个二氧化碳分子《粒子读法》
（3） 每12份质量的碳与32份质量的氧气，在点燃的条件下，反应生成44份质量的二氧化碳《数量读法》
讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中
　　1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
　　2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写化学方程式的原则： 　
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
　　可能写出的情况有
　　（1）P+O2——P2O5
　　（2）P+O2——PO2
　　（3）P2+O5——P2O5
　　（4）4P+5O2——2 P2O5
分组讨论（代表回答）
　　（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
　　（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2
　　（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
　　（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑：
（1）是否符合客观事实
（2）是否能体现质量守恒定律
板书：化学方程式的书写
讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
　　1．Al+O2——Al2O3
　　2．H2+O2——H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
指导阅读：课本第49——50页
总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：
（1）3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
化学方程式
一、概念：用化学式来表示化学反应的式子
二、意义：（学生归纳总结）
　（1）能表明反应物、生成物及反应条件
　（2）可表示各物质间的质量比
（3）表示各物质间的原子和分子的个数比
三、书写化学方程式原则：
　　1、依据客观事实
　　2、遵循质量守恒定律
四、化学方程式书写步骤：
　　1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）
　　2、配平步骤（遵循质量守恒）
　　3、注明反应条件
【课后小结】 为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆：
左边写反应物，右边写生成物；
写好化学式，系数来配平；
短线改等号，条件要注明；
生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明
体会韵语内容,记住书写方法调动学生学习兴趣,掌握知识
能力冲浪:
一、据化学方程式的书写原则分析下列化学方程式违背了什么原则
（1）Fe+O ==FeO 违背了___________
（2）H2+O2==H2O 违背了_____________
二、请书写下列反应的方程式
1磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
2高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰及氧气
3过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气
4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜
三、 写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比：
(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
(2)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气
　　

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