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第5节 表示元素的符号
第一课时
教学目标
1．认识常见的元素符号 (H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P)，要求会写、会读、会用。
2、了解元素符号的意义
教学建议
1、从复习符号的意义引出元素符号。
2、强化元素符号的读法和规范书写，重点记忆16种元素。
3、为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动。
教学过程
一、复习引入:
〔复习〕按要求给下列物质分类：水、二氧化碳、氧气、五氧化二磷、氯酸钾、氮气、金刚石。其中哪些是单质，哪些是化合物？并说说这些物质的元素组成。
〔引言〕从前面测验题可见，各种物质及组成元素用中文字来表示比较麻烦，而且象“氯酸钾、金刚石” 这些物质的元素组成用中文字很难看出其元素组成。怎么办？
我们知道用符号能简单明了地表示事物，用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。因此为了应用和交流的方便，国际上用统一的符号来表示不同的元素和各种物质。
今天我们学习元素符号。
二、教学新课
（一）元素符号　 每种元素用一种符号来表示，这种符号叫元素符号。
1、 讲解元素符号的书写规则：
通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。例：C、O、H等。
思考：钙元素和铜元素拉丁文的第一个字母相同，钙元素和铜元素应是什么？
总结元素符号的书写规则：第一个字母须大写，第二个字母须小写。
例：H、Ca、Cu、Mg等
2、 运用元素周期表查找教材中的几种元素符号，分散难点，化整为零，这是记忆元素符号的“诀窍”之一。
3、讲解记忆元素符号的“诀窍”之二：采用韵语和文字与字母对照记忆法。记忆时，一边口念元素名称，一边手写元素符号，这样反复练习，便可较快地记住这些元素名称和符号了。

① 老师带读上述韵语数遍后，让学生独立记忆。
②兴趣比赛：老师读元素名称，学生写符号；或老师写符号，学生读其名称。举行小组抢答比赛，优胜者给予奖励
（二）元素符号表示的意义
1、 [讲解]元素符号一般表示：①一种元素②这种元素的一个原子
例：元素符号“N”表示氮元素，也表示一个氮原子。
2、[思考] “2N”表示什么？（让学生进行大胆的假设）
[讲解] “2N”表示2个氮原子（再次强调元素不能讲个数）
3、[设问]说出下列符号的意义：Cl、2H。
[讲解]Cl表示：氯元素和1个氯原子；2H表示2个氢原子。
三、课堂小结
巩固拓展：第一课时
1、写出氯、氮、硫、磷、锰、金的元素符号。
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第13页第11题改编而成]
2、写出He, F, Si , K, Hg的元素名称。
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第13页第11题改编而成]
3、将下列写错的元素符号加以改正：
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第13页第9题改编而成]
铜CU、锌ZN、 银AG、 钙Cu.
4、用符号表示下列微粒。
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第13页第3题改编而成]
氧元素；1个氧原子；3个钠原子。
5、下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能表示微观意义的是 （ ）
A．2Zn B． 7C C． H D． 5S

更多试题请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）

参考答案：
1、氯Cl、氮N、硫S、磷P、锰Mn、金Au
2、He氦, F氟, Si硅 , K钾, Hg汞
3、铜Cu、锌Zn、 银Ag、 钙Ca.
4、氧元素O；1个氧原子O；3个钠原子3Na
5、C
第二课时
教学目标
1．通过探究活动，使学生初步认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
2．阅读元素周期表的发现史，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
教学建议
1．元素符号是化学家对人类的重大贡献，元素周期表不仅对自然科学，也对哲学研究提供了有力的证据，让学生体会物质世界的韵律美，体会科学家的创造性思维。
2．组织探究活动，初步构建结构、位置、性质的三角关系，体验化学研究的基本思想
教学准备：幻灯片：元素周期表
教学过程
一、引入新课:
人们已知的元素有110种，为了便于研究元素的性质和用途，科学家把它们科学有序的排列起来，这样就得到了元素周期表。
二、教学新课
（一）认识元素周期表的结构
［投影］元素周期表
［设问］请大家数数在元素周期表中有几个横行？几个纵行？
有7个横行、18个纵行
［讲解］我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行或几个纵行称作一族。
元素周期表中按横行（周期）读：从左到右，一格接一格，元素原子的质子数逐渐增加。
元素周期表中按纵行（族）读：这些元素的化学性质很相似。
(二)探究：寻找元素周期表中元素之间地联系和规律性
1、提出问题：元素之间存在着怎样的联系，这种联系有规律吗？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
2、建立假设：元素周期表中元素的排列有一定的规律，这种规律可能表现在元素的性质上，也可能表现在元素的种类上…
3、设计方案：
每2人一小组，研究课本上的元素周期表：
（1）在同一周期中，金属、非金属、稀有元素分别在什么位置？
（2）在同一族中：某一族（如第ⅡA族、第ⅦA族）以什么元素为主？……
4、记录考察结果：
（1）在同一周期中：
金属元素在什么位置？ 。（每一周期左边）
非金属元素在什么位置？ 。（每一周期右边）
稀有元素在什么位置？ 。（每一周期最右边）
你认为各种类型的元素在每周期中的排布有什么规律？
（同一周期中，从金属元素开始，过渡到非金属元素，最后到稀有元素）
[教师补充]：同周期的元素，自左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
（2）在同一族中：
第ⅡA族——以 元素为主（金属）；
第ⅦA族——以 元素为主（非金属）；
你认为同一族元素在性质上有什么规律？
（同一族元素，它们或都是金属元素或都是非金属元素，或都是稀有元素，因此同一族元素在性质都非常相似。）
5、检验假设：
（1）在周期表中，核电荷为13的元素应为 （选填金属、非金属元素或稀有）元素，元素名称是 。根据你对该元素组成的物质的认识，这一假设是否成立？ ；生活中常用到它的哪些性质？ 。
[在周期表中，核电荷为13的元素应为金属（选填金属、非金属元素或稀有）元素，元素名称是铝。根据你对该元素组成的物质的认识，这一假设是否成立？成立；生活中常用到它的哪些性质？导电性、导热性、延展性等。]
（2）Na、K属于同一族的元素，查阅有关资料，它们性质上是否具有相似之处？
[ Na、K是第ⅠA族元素，它们的金属单质都是银白色、质软、密度比水小的金属，熔点低，极易与水、氧气等物质反应，它们的性质极为相似，只不过K比Na性质更活泼。]
6、交流：
把你的探究结果与其他同学交流，你有什么收获和感想？
三、课堂小结
巩固拓展：第二课时
1、用有关的元素符号填写下面元素周期表中①～⑥的元素：
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第24页单元测试题第36题改编而成]
主周 族期 ⅠA O
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
2 Li Be B ① N ② F ③
3 Si ④ ⑤ ⑥ Ar
利用上题中的元素周期表，完成2～5题
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第24页单元测试题第36题改编而成]
2、已有实验资料表明：金属钠与酸的反应非常剧烈，镁与酸反应剧烈，铝与酸反应平缓，反应过程中均有氢气产生。
（1）根据实验得出结论：钠、镁、铝三种元素的单质与酸反应置换出氢气的能力（元素金属性的表现）依次 。（填增强或减弱）
（2）钠、镁、铝三种元素符号分别是 、 、 。
（3）钠、镁、铝三种元素属于同一 元素（填主族或周期）。
（4）根据上述结论，请你对元素周期表中元素金属性的表现大胆作出一种科学假设： 。
3、在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到 ( )
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素
4、“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒的性质可能类似于 ( )
A．铝元素 B．氖元素
C．氧元素 D．碳元素
5、具有下列质子数的元素中，属于金属元素的是______。
A．17　　　　　 B．13 C．16　　　　　 D．18
参考答案：
1、①C ②O ③Ne ④P ⑤S ⑥Cl
2、（1）减弱；（2）Na、Mg、Al；（3）同一周期；（4）同一周期中的元素从左到右金属性逐渐减弱 3、C 4、C 5、B
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第 1 页 共 5 页装配直流电动机模型
教学目的
　1.进一步了解直流电动机的构造和工作原理。
　2.会画直流电动机模型的电路图，会按电路图连接电路。
　3.通过练习安装直流电动机模型，培养学生动手组装能力。
实验器材
　　电动机模型（散件），电池，滑动变阻器，开关，导线等。
教学过程
1．复习
问：上一节课我们学习了直流电动机原理。要使直流电动机中的线圈持续转动下去，需要一个什么重要的构件？它在其中起何作用？（换向器；线圈转过平衡位置时改变线圈中电流的方向，使线圈持续转动下去。）
2．引入新课
直流电动机中换向器是否真正起到这个作用呢？怎样使直流电动机中线圈转动的快慢和方向发生变化？今天我们在实验里就从学装直流电动机模型中来研究这些问题。
3．进行新课
(1)安装直流电动机模型
　　①仔细观察换向器，弄清换向器的作用；
　　②安装直流电动机模型；边演示，边强调指出：a、直流电动机模型的安装顺序是从内到外，从下到上的。即：支架→线圈转子→电刷→定子（磁极）b、安装时注意轴与轴之间的摩擦要尽量减少；电刷与换向器之间的松紧要适中。C、安装完毕后用手拨动一下转子，观察运转是否处于良好状态，否则应加以调试。
(2)把直流电动机模型的接入电路
　　画出有关电路图（如图所示），并按图连接电路；
　　　经检查无误后，闭合开关，调节滑动变阻器至合适位置，观察电动机转动情况。
(3)探究直流电动机的转动方向（要求学生观察时作记录）
请同学观察：对调电源两极前后电动机线圈转动方向是否改变；对调磁铁的两极前后电动机线圈转动方向是否改变。（把结果记录在表中）
(4)探究直流电动机的转速（要求学生观察时作记录）
移动滑动变阻器滑片，电动机线圈的转速随电流大小怎样变化。（把结果记录在表中）。
4．小结：改变转动方向的方法：对调电源两极；对调磁铁的两极。
　　改变转速的方法：改变线圈中电流的大小。
5．布置作业
　1、在安装直流电动机的模型时，要使线圈的转速加快，可采取（ ）
　A. 将电源两极对调 B. 将两磁极对调 C. 增大电流强度 D. 以上措施都无效
　2、在安装直流电动机模型的实验中，如果已安装完毕，闭合电键后，线圈顺时针方向转动，那么操作中能使线圈逆时针方向转动的是（ ）
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第6题）
A． 减少一节电池，使通过线圈的电流强度减小
B．把电源两极对调，改变线圈中的电流方向
　C．不能把磁铁的两极对调，即不能改变磁感应线的方向
　D．同时把电源的两极及磁铁的两极对调
3、一台组装齐全的直流电动机模型，接通电源后电机不转，用手拨动一下转子后，线圈转子就正常转动起来，则该电动机模型开始时不转的原因可能是 （ ）
A．线圈内部断路 B．电刷与换向器接触不良
C．磁铁的磁性不强，或线圈中电流不够大 D．线圈正好处于平衡位置
参考答案：1、C 2、B 3、D
六、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）课题：土壤中含有什么
一、教学目标：
１、知识目标：了解土壤中含有的：水、空气、无机盐、有机质、微生物、砂粒、粘土等，以及这些物质对植物生长的作用。
２、能力目标：⑴利用已知的知识设计实验，验证假说；
⑵学会观察实验过程中产生的现象，并记录实验现象；
⑶初步学会收集相关的证据，找出证据与结论之间的逻辑关系；
⑷对所获得的结论能做出较为合理的解释；
⑸初步学会评价实验。
３、情感目标：⑴学会交流与协作；
⑵学会在实验过程中提出问题；
⑶培养探究的兴趣和探究精神，能尊重科学事实。
二、教学预备：
１、学生分组，4个人一小组，并确定小组长；
２、预备的实验器材：试管、酒精灯、铁架台、烧杯、石棉网、试管夹、蒸发皿、坩埚钳、0.001%的亚甲基蓝溶液、玻璃棒、蒸馏水、小灯泡、开关、电极、干电池、电流表、电流灵敏计等。
三、教学过程：
１、提供产生问题的背景材料：（可由媒体展示）
古时候，人们一直认为小小的种子之所以能够长成参天树，它那粗壮的树干和繁茂的枝叶完全是“土壤汁”变化而来的，1648年，荷兰科学家海尔蒙特把一棵重为2.2千克的柳树苗栽种到一个木桶里，桶内装有事先称好质量的土壤。在这以后，他只用清洁的雨水浇灌树苗，为了防止灰尘落入，他还专门做了一个透明桶盖。3年后柳树长高长大了，经称量，他发现柳树质量增加了7千克，而土壤只减少了60多克。
问题：（1）该实验说明了什么？
（2）为了进一步研究“土壤质量减少60多克”是什么物质，你应该提出怎样的问题进行研究？
２、学生问题的提出：
学生讨论，争议激烈，最后提出要研究的问题是：土壤中含有什么？
３、教师归纳学生的猜想：
土壤中有：①水②空气③无机盐④有机物⑤砂粒和粘土⑥微生
物⑦小动物
４、学生确定自己需要验证的一个猜想：
教师引导学生，要想知道自己的猜想是否符合科学事实，有许多获取证据的途径。如：请教老师、查阅资料、查阅网络、实验验证等。其中实验验证是最直接有效的手段，根据实验的目的和要求，并填写好你所需要的仪器，简单扼要地写出你的实验过程（可以用图表或陈述）表达你的实验，记录实验过程中产生的现象，收集有关的证据，得出你的结论，并对你的结论作出合理的解释，与其他组进行交流。
５、学生设计好实验并实施实验：
教师全班巡视，并参与他们的活动，特别关注动手能力弱的小组。
６、实验结论的展示和评价：
把学生的实验过程和结论用投影仪投出，并与学生一起进行评价。
下面是在课堂内获取的几组学生的实验过程和结论的评价
组号 1
组长
组员
验证的猜想： 土壤中是否有空气
1、实验仪器：烧杯、蒸馏水、玻璃棒、土壤（块状）
2、实验步骤：在烧杯中盛放一定量的蒸馏水，放入土壤。
3、现象：土壤表面冒出气泡，如图所示
4、结论：土壤中含有空气
5、解释：土壤疏松多孔，有空气进入
学生对第1研究组的实验评价：（仅记录有代表性的发言）
甲：他们的实验操作很简单，现象很明显
乙：我是先在烧杯中放入土壤，再加入蒸馏水，结果没有看见土壤中冒出气泡，土壤很快被水冲散。
丙：做这个实验时，选择板结成块的土壤比松散的土壤好，因为结块的土壤中含有空气，那么松散的土壤中一定有空气。
丁：解释产生气泡的原因，还要说明空气难溶于水。
教师的总评价：前面的几位同学都讲得很好，第1组的实验操作简单，实验步骤正确，先放水后放土块现象更加明显，能排除干扰，对结论的解释，被丁同学补充得更加完整。证据的说服力强，证据与结论之间的逻辑关系较为严密
组号 3
组长
组员
验证的猜想： 土壤中是否含有可溶性的无机盐
1、实验仪器：烧杯、蒸馏水、玻璃棒、蒸发皿、三角架、酒精灯、过滤器、坩埚钳
2、实验步骤：①取土壤溶于蒸馏水；②将上层的溶液过滤到蒸发皿中；③加热蒸发结晶
3、现象：溶液蒸发后，蒸发皿中有白色小颗粒的晶体析出
4、结论：土壤中含有可溶性的无机盐
5、解释：溶于水的无机盐在水分蒸发时析出
对第3研究小组的实验评价：
甲：我们实验组也是这样做，但没有发现白色晶体析出。
乙：我们是用导电实验来验证，结果也发现小灯泡不发光。
丙：他们的这个实验没有对照，应该用蒸馏水做一次对照实验。
丁：我回家后，准备用土壤浸出液和新鲜的疏菜叶柄做一次实验，请老师给我一些蒸馏水。
戊：他们的实验操作过程简单，不过我还想探究这些可溶性的无机盐都是些什么物质。
己：他们的失败的原因可能是土壤中无机盐含量很低，放入土壤太少。
教师评价：实验过程与现象陈述完整，实验原理简单明了，易操作，但缺乏蒸馏水的对照实验，有对照更有说服力，能排除蒸馏水中杂质的干扰，用不同方法验证这一猜想，如用导电实验，生物生长现象进行比较的方法等，其中有2组用导电实验，没能使灯泡发光，归纳失败的原因是：①土壤中的无机盐含量较低；②土壤放入太少；③溶解不完全等。请失败的同学课后继续进行探究。许多重大的发现和发明，往往需要多次实验，反复验证
组号 2
组长
组员
验证的猜想： 土壤中是否含有水
1、实验仪器和实验过程如图所示。
A－干燥的烧杯 B－石棉网 C－三角架D－酒精灯 E－土壤 F－水珠
2、现象：加热土壤后，烧杯壁上出现水珠
3、结论：土壤中含有水
4、解释：水受热蒸发遇冷液化成小水珠
学生对第2研究小组的实验评价：
甲：我们组是在试管中加热土壤的，在试管口也出现水珠。
乙：这个实验时，如果温度太高，水可能来自于土壤中某些物质受热分解。
丙：这个实验所用的仪器很常见、很简单，现象很明显，加热的时间很短，很快能看到现象。
丁：他们的解释特别简单明了，很合理。
戊：我可以用上面的装置放在阳光下晒,也会产生水珠,这个实验我回家准备用塑料杯、玻璃片、土壤、太阳光再做一次。
教师总评价：用图来表示实验过程和现象，使实验更加直观明了，解释非常合理，实验操作很简单。（并展示与本组实验操作不同的组别与其比较找出最简单的一种方法。如在试管中加热，不用酒精灯，直接用阳光等方法。）
组号 4
组长
组员
验证的猜想： 土壤中是否有微生物（细菌等）
1、实验器材：烧杯、玻璃棒、蒸馏水、过滤器、0.001%的亚甲基蓝溶液、试管、手表。
2、实验步骤：①取土壤溶于蒸馏水；②过滤到一支试管中；③取另一支试管注入同量的蒸馏水；
④分别在二支试管中注入各5滴的亚甲基蓝溶液；⑤记录褪色的时间：
3、实验现象：
土壤浸出液 蒸馏水
裉色时间 15分35秒 20分未褪色



4、结论：土壤中含有较多的微生物
5、解释：细菌作用于亚甲基蓝能使亚甲基蓝溶液褪色
对第4组研究组的实验评价：
甲：我们组是用如图的实验装置进行实验，我们是从一本竞赛书上看来的。（展示他们的实验过程和结果），现在我们还在做，发现A、B两支试管中澄清石灰水的变化没什么区别。
乙：他们的实验原理比较简单，而且还有对照，有时间记录，这个实验很好。我们组当时没有想到。
教师评价：实验现象明显，有实验现象和时间的记录并有对照实验，解释合理，证据与结论的逻辑关系严密，说服力强，是个很好的思路，（出示甲组同学实验与之比较）第四组的实验操作更为简单。所用的时间短、干扰少。
全课小结：由于时间关系，我们先探究这么一些内容，实际上土壤的成分是非常复杂的，我们要设计实验验证自己猜想的某种物质时，要注意实验的原理，实验用到的仪器要常见。实验操作要简单，实验现象要明显，易于收集相关的证据，便于找出结论与证据之间的逻辑关系，同时还要考虑到能源、环保、材料等问题。希望同学们放学回家，在家中自己设计一些实验进行探究，遇到什么问题，我们可以一起讨论。通过同学们的探究,你认为海尔蒙特实验中，土壤减少的60多克物质主要是什么物质？如何设计实验进一步进行探究？
也许是由于平时这样让学生自主地动手和学习的机会太少的缘故吧！每位学生都非常的兴奋和投入。他们的创造性、灵活性、主动性无疑充分地发挥出来了。解决一个问题的方法是如此之多，是我们教师一个人所想不到的。各抒己见是他们体验到他们是学习的主人，更值得我们深思的是他们把这种兴趣延续到课外并保持下去，这就是教育的真正目的吧。
课外巩固：第二节 物质与微观粒子模型
第一课时
一、教学目标：
1、知道物质是由分子构成，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成；
2、了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”；
3、介绍道尔顿的原子论对化学科学发展的历史作用，培养学生科学探究意识。
二、教学重点、难点：
了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”。
三、教学准备：
多媒体课件
四、教学方法：
科学探究、启发等。
五、教学过程：
（一 ）引入：
我们已经知道分子是构成物质的一种微粒。那么分子又是由什么粒子构成的呢？我们怎样来描述这些看不见的粒子？这些粒子又是否能构成物质呢？
（二）新课：
科学探究：水分子是由什么构成的？
1、提出问题：水分子是由什么构成的呢？水分子还能再分吗？
2、建立假设：①水分子可能是由一些更小的微粒构成，这些微粒我们看不见 ；
②水分子可能是最小的微粒，它不能再“分” 。
3、设计实验：
我们在做电解水实验时已知道，当直流电通过液态水时，发现水变成了两种不同的气体：氢气和氧气，它们的体积比是2：1。
思 考：这一实验说明了什么？
4、得出结论：电解水实验可以说明水分子是由两种不同的、更小的粒子构成。
这种比分子更小的微粒就是原子。
6、课外拓展：
（查找道尔顿“原子论”相关资料，体会科学发现是一个漫长又艰难的历程。）
早在 1803年10月，在曼彻斯特文学和哲学学会的一次活动中，道尔顿第一次提出了原子的概念,讲述了他的原子论。他的基本观点可归纳为三点
（1）元素是由非常微小、不可再分的微粒——原子组成，原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。
（2）同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质也各不相同，原子质量是每一种元素的基本特征之一。
（3）不同元素化合时，原子以简单整数比结合。
［教师评述］：道尔顿有“近代化学之父”之称，是近代化学的奠基人。道尔顿的原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。现在原子的存在已被实验所证实。借助扫描隧道显微镜已经能看到原子的图象。
【阅读】：图1－6 硅原子的电子隧道显微镜图像（介绍有关STM发明的信息，拓展学生视野、增强科学探究的信心）
思 考：水分子的变化我们肉眼无法看到，那么用什么方法能形象直观地表示变化的过程呢？（生答：模型）
模拟实验演示：（课件展示水分子电解模型）
电解水实验可以说明一个水分子正如假设的一样，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。与科学家们的研究结果相吻合。
［思考］在电解水的反应中什么发生了变化？什么没有变化？（再演示，让学生仔细观察）学生回答：水分子发生了变化，而氢原子和氧原子没有发生变化。
［教师评述］事实上可以说明在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。（即原子是化学反应中最小的微粒）
水分子变成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成新的分子：氢分子和氧分子，也不再保持水的化学性质。可见分子是保持物质化学性质的最小微粒。
阅读课本第6页图1－7，并完成下列练习：
1、水是由 构成的。
2、一个水分子是由 构成的。
3、试用原子和分子的知识来分析下列两种变化的本质区别：
（1）水受热变成水蒸气；
（2）水通电变成氢气和氧气。
地球上的物质通常由分子构成，分子由原子构成，但也有些物质是直接由原子构成的。那么有哪些物质是由原子直接构成的呢？
阅读课本、师总结：
金属（如铁、铝、铜等）
稀有气体（氦气、氖气、氩气等）
固态非金属单质（碳、硫、磷等）
【小结】：
1、在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。（即原子是化学反应中最小的微粒）
2、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
3、有些物质是直接由原子构成的。

典型例题分析：
下列有关分子的叙述正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种粒子 B.分子是化学变化中的最小的粒子
C．同种分子的化学性质相同 D.分子受热体积变大，遇冷体积变小
分析：分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质，故A错。分子在化学变化中可以再分，分解成原子，再重新组合成新的分子，所以分子不是化学变化中的最小微粒，故B错。物体受热或遇冷时，只是分子之间的间隔增大或缩小，而分子本身的体积一般不会变，故D错。答案为C。
巩固拓展：
第一课时当堂练
1、关于分子的表述，正确的说法是（ ）
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第4页第4题改编而成]（答案：B）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．分子是保持物质化学性质的一种粒子
C．分子是构成物质的唯一粒子
D．物质都是由分子构成的
2、下列现象不能说明分子运动的是（ ）
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第4页第3题改编而成]（答案：D）
A．糖在水中自然溶解
B．湿衣服晾干
C．校园内到处可闻到桂花香
D．今年春季北京地区发生的沙尘暴
3、关于液态氧和氧气，下列说法正确的是（ ）
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第4页第5题改编而成]答案：B 、C）
A．它们的物理性质相同
B．它们的化学性质相同
C．它们由同种分子构成
D．它们是不同种物
4、 将100毫升酒精和100毫升水混合在一起，总体积小于200毫升，这说明（ ）（答案：C）
A．分子由原子构成
B．分子质量很小
C．分子间有间隙
D．分子可分解成原子

第二课时
一、教学目标：
1、 知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同；
2、 认识分子微粒大小、质量的数量级；
3、 客观存在的事物是有质量和大小的，学生体验粒子大小的数量级，感受粒子的客观存在。
二、教学重点、难点：
知道组成分子的原子结构和种类不同使物质的性质不同。
三、教学准备：
棍棒、模型、实物等。
四、教学方法：
科学探究、启发式等。
五、 教学过程：
【一】复习：
1、地球上的物质通常由 分子 构成，分子由 原子 构成，但也有些物质是直接由 原子 构成的。
2、分子是保持物质 化学性质 的最小微粒。
3、 原子 是化学反应中最小的微粒。
【二】引入：
学生分组游戏1：
把给出的英文字母互相组合成英语单词，看哪组同学组合的单词多。氢气、氧气、水是不同种类的物质。为什么自然界中有如此种类繁多的物质呢？
【三】新课：
出示不同物质的分子模型，学生观察，完成以下问题。
（1）给出的物质模型涉及多少种原子？
（2）给出的各种物质中各含有几个原子？这些原子还能构成其它分子吗？
［教师评述］
原子的种类比较多，现在人们知道的已有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子。就好象刚才大家玩的游戏一样，它们之间的互相组合可以组成无数种物质。
学生分组游戏2：
把氢原子、氧原子、碳原子组合成一些物质的分子，看哪组组合的分子多。
完成游戏后学生阅读课本第8页图1—12原子构成不同的分子。
学生得出结论：
构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
教师加以总结。
介绍金刚石（钻石）、石墨（铅笔芯的主要材料）、足球烯（C60）三种不同物质的性质。
学生阅读课本第9页图1—13金刚石、石墨、足球烯的结构模型（展示实物模型）
学生得出结论：
同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
[思考] 金刚石、石墨的性质有什么不同？这与物质结构有什么关系？
学生回答、教师讲评。
组成分子的原子结构和种类不同，物质的性质也不同。
[思考、讨论] 分子的种类是由什么决定的？
学生回答、教师讲评。
分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。
分子和原子是客观存在的，在扫描隧道显微镜下能看到原子的图象。那么分子和原子都有一定的质量和体积。当然，原子的体积很小。
举例：用钢笔写字时黑色的笔迹就是碳原子的堆积。一个句号竟有约1×1018个碳原子！
讲述：
原子半径一般在10－10米数量级。如：
碳原子的半径为0.6×10－10米。
原子的质量也非常小，科学方法测得一个碳原子的质量约1.993×10－26千克。
可见：不同种类的原子质量不同，体积也不同。学生阅读图1—14分子和原子的质量。感受不同原子和分子质量。氢分子质量在10－27千克的数量级。我们可以感受一下10－27千克究竟有多重！
实验：在托盘天平上称取1克大米，算出一粒米的质量为 千克，耐心地计算一下，如果等分这粒米，要几次才能把它分到10－27千克。
【小结】：
1、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
2、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
3、组成分子的原子结构和种类不同，物质的性质也不同。
4、分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。
５、不同种类的原子质量不同，体积也不同。
【布置作业】：（略）
课外作业：通过网址www. ( http: / / www. / )查出至今已知的原子的种类吗？

典型例题分析：
金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成，但它们的物理性质却差别很大，这是由于（ ）（答案：C）
A．原子的内部结构不同 B.原子组成的分子不同
C．原子的排列顺序不同 D.原子的质量不同
分析：虽然组成金刚石和石墨的粒子都是碳原子，但由于碳原子的排列结构不同，使得金刚石和石墨的性质就有所不同。
巩固拓展：

第二课时当堂练
1、下列关于原子的叙述正确的是（ ）（答案：A）
A．原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是构成物质的最小粒子
C．原子是保持物质的化学性质的最小粒子 D.原子是不能再分的粒子
2、1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，其主要论点有：
①物质都是由原子构成；
②原子是微小的不可分割的实心球体；
③同类原子的性质和质量都相同。
从现代的观点看，这三点中不正确的是（ ）（答案：B）
A．② B. ①② C. ②③ D. ①②③
3、下列物质由原子直接构成的是（ ）（答案：C）
A．氧气 B.水 C.铁 D.氢气

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第 5 页 共 5 页第3节 原子结构的模型
1.原子结构模型的建立与修正(第1课时)
“原子核式结构发现”的课堂教学中，尝试用“特殊—一般”的归纳式教学法进行课堂教学。充分利用“角色效应”，让每一位学生都扮演小科学家，在假想让时光倒退100年的前提下，一起作原子世界的科学探索，努力使学生体验成功的喜悦，收到了良好的教学效果。
[教学目标]
（l）了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。
（2）结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。
[教学重点]
a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立。
[教学方法]
探究式教学，师生共同讨论
[教具准备]
高亮度液晶投影仪、实物展示台、多媒体、鸡蛋1只、盛水烧杯1只
[教学过程]
一、新课引入
出示一只鸡蛋并设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？
学生们异口同声地回答：把它打碎！
又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？
学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量……等等
演示实验：将鸡蛋放入清水中。
实验现象：这只鸡蛋漂浮在水面上
学生讨论：提出各种各样的猜想、假设
演示实验：得出鸡蛋里面是空的
归纳得出：科学家进行科学探索时常用的思维方法：即观察物理现象——建立理想模型——理论实验验证。
（注1：用1只鸡蛋作为课题的引入，一是寓意原子的核式结构；二是激活学生的思维。学生们对第一个问题会不介意，对第二个问题觉得有点棘手。但为了能展现他们的聪明才智，个个开动脑筋争先恐后地发言。当他们看到鸡蛋漂浮在水面上时，他们感到惊讶，又开始了新一轮的猜测，此时教学气氛十分活跃。创设具有感染力的物理情境，能激活课堂教学气氛，有效地调动学生的学习热情；第三是让学生体会科学探索的方法。）
二、新课教学
（l）电子的发现
简单介绍汤姆生发现电子的过程。
提问：①不同物质都能发射电子，这说明了什么？②电子的发现有何意义？
让学生讨论并回答。
（2）汤姆生原子模型
根据原子是电中性的、电子是带负电的事实，让学生讨论、猜测原子的结构投影展示学生提出的原子结构方案，并介绍汤姆生原子模型。
课件演示：汤姆生原子模型（如图1所示，说明：球体表示带正电荷的物质，黑色球形小粒子表示电子）。
①原子是球体；
②正电荷均匀分布在整个球内；
③电子却像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。
（3）a粒子散射实验
介绍英国物理学家卢瑟福，用a粒子来探测原子结构．
介绍a粒子散射实验装置；课件演示a粒子散射实验现象。
现象： ①绝大部分a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；
②少数a粒子却发生了较大的偏转；
③极少数。粒子偏转角超过90度，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180度。
让学生进一步讨论、猜测原子的结构，投影展示学生提出的原子结构方案．
（注3：根据已有现象作进一步的猜测，让学生体会科学家在探索未知世界时所遇到的重重困难。学会分析研究，大胆设想。）
（4）卢瑟福的原子核式结构学说
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。

课件演示：原子的核式结构（如图4所示，说明：中心黑色的大粒子表示原子核，黑色的小粒子表示高速运动着的电子，曲线是其运动轨道）
（5）原子核的电荷和大小
①原子核带正电，由a粒子散射实验可以测得所带的正电荷的量。
②原子核大小：原子核半径是原子半径的万分之一，其体积是原子体积的万亿分之一，集中了几乎全部的质量，密度约为1016kg／m3。
形象比喻：若把电子运动的范围比做一个大型的运动场的话,那么原子核就象在运动场内的一粒芝麻.
（6）介绍卢瑟福生平事迹
[根据课前的布置，要求收集有关卢瑟福的资料，让学生代表上讲台介绍卢瑟福生平事迹（本文略），并展示画面。]
（注4：以物理学家们的成长历程、卓越贡献为素材，让学生们多了解物理学家的高尚的人格、拼搏进取的精神和取得的科学成就，从中获得成功启示和力量，增强学生的情感迁移，促使学生自觉地把科学伟人作为自己的学习楷模，发奋学好物理这门学科。学生根据教师的指导，课外自己去收集卢瑟福的业绩，在课上互为补充热烈发言。）
思考：学习了原子的核式结构模型，已知氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型吗？（用图表示）

典型例题分析：
下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．构成一切物质粒子 B.用化学方法不能再分的粒子
C．保持物质化学性质的粒子 D.原子可以构成分子
分析：物质可能由分子、原子或离子构成，原子不是构成一切物质的粒子；物质由哪种粒子保持其化学性质，关键是看该物质是由哪种粒子构成，由分子构成的，保持该物质化学性质的最小粒子就是分子，由原子构成的，保持该物质化学性质的最小粒子就是原子。故选B、D。
巩固拓展：
（当堂练）
第一课时
1、提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是
。
2、原子是 中的最小微粒，原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的电子构成的。
3、原子和分子的根本区别在于（ ）
（答案：B）
A．质量不同 B.在化学变化中是否可分
C．分子能直接构成物质，原子不能 D.分子能保持原物质的化学性质，原子不能
4、化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是（ ）。（答案：A、B）
A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
5、下列叙述正确的是（ ）
（答案：B、C）
A．原子都是由原子核和电子构成的
B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它们都是在不停地运动的
C．原子既可以构成分子，也可以构成物质
D．物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化
2.揭开原子核的秘密(第二课时)
教学目标
1.复习卢瑟福的原子模型，使学生掌握组成原子的几种基本微粒;
2.使学生了解原子核内各种微粒的电性;
3.了解原子核内各种微粒之间的数量关系;
4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。
教学重点
组成原子核的几种微粒
教学难点
组成原子核的各种微粒之间的联系
教学方法
启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述
教学用具
投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑
教学过程
一、新课引入
［教师举起两张外表一样的生日贺卡］
［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？
［教师打开贺卡］
［生］一个会响，一个不会响。
［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？
［生］拆开看看！
［师］对！也就是说首先要了解它的结构。我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。
二、新课讲授
卢瑟福的原子核式结构学说在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。

由于原子核很小，又带正电荷，因此要认识原子核的结构就更加困难了。科学家根据卢瑟福的经验依然采用高能量的粒子撞击的方法去研究原子核的组成。（用高能量的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种科学方法。）
介绍原子核的结构
［投影展示表］
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子 电子 质子 中子
电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量① 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1.008

［师］通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电。
我这儿有一把铁锁，（举起铁锁）接触它是否会有触电的感觉？
［生］不会。
［问题探究］金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？
［生］可能是正负电荷互相抵消的缘故吧！
［师］对，因为原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：
［板书］核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数。
［师］下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系。
［问］谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？
确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。
［投影练习］
粒子符号 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
①氧原子 8 8
②铝原子-27 13
③钠原子-23 11
④铜原子-63 29
⑤氢原子-1 1
［问题探究］是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？
［生］不是，如上述练习中氢原子，核内无中子，仅有一个质子。
讲述：科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更小的基本粒子----夸克构成。夸克现在已是科学家们研究的一个热点。
三、小结

质子数=核外电子数=核电荷数

典型例题分析：(该题由《精讲精练》第7页“范例”改编而成)
阅读课本第14页的表格，通过此表，可总结出“在原子了质子数等于电子数”，还能总结出：
（1）
（2）
（3）

巩固拓展：
第二课时
1、氧原子的中心有一个带8个单位正电荷的 ，核外有8个 作高速运动。科学实验证明，每个 带一个单位的正电荷， 不带电，可见氧原子上所带的8个单位正电荷数（即核电荷数），就是核内 的数目。
2、填表：[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第8页第8题改编而成]
粒子符号 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
铁原子 30 26
钠原子 11 12
氧原子 8 8
1 0
3、原子核是由 （ ）
A．电子和质子构成
B．质子和中子构成
C．电子和中子构成
D．质子、中子和电子构成
4、在原子里质子数等于 （ ）
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和
5、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空：
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第7页第5题改编而成]
（1）能保持物质化学性质的是 ；（2）化学变化中的最小粒子是 ；
（3）带正电荷的是 ；（4）带负电荷的是 ；
（5）不显电性的是 ；（6）在同一原子中数目相等的是 ；
（7）普通氢原子中不含有的是

3.原子的“孪生兄弟”---同位素(第3课时)
带电的原子---离子
教学目标
1、 了解同位素的概念和结构特点；
2、 了解同位素在实际生活中的用途；
3、 知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级；
4、 体会科学理论是不断发展完善的。
教学重点
构成同位素的粒子的数量关系
教学难点
离子的概念和形成
教学准备
投影片、钠、氯气、表面皿
教学过程
一、引入新课
复习引入

质子数=荷外电子数=荷电荷数
二、新课讲授
1、同位素的概念
给出投影片
观察：
A原子核中有 个质子，有 个中子；
B原子核中有 个质子，有 个中子；
C原子核中有 个质子，有 个中子。

启发：A、B、C三个原子核都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？
讲述：
A、B、C三个原子核的质子数相同，我们把质子数相同的同一类原子总称元素。如氧元素就是所有氧原子的总称。
我们同时可以看到虽然质子数相同但是原子的中子也可以不同。我们把原子核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素原子。例如原子核内含8个质子，即核电荷数为8的所有原子（不管中子数多少）都是氧原子，都是氧的同位素原子。
提问：
上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？
上面的A、B、C三种同位素原子其核外电子是多少？
举例：
氕 含1个质子，不含中子
氢的三种同位素 氘 含1个质子，含1个中子
氚 含1个质子，含2个中子
为了区分元素的同位素原子，我们采用如下的表示方法：
氕 1H 氘 2H 氚 3H
2、同位素的用途
医学上同位素用于治疗疾病
用于鉴定古董
用于杀菌用于测定年代
3、离子
演示实验：（教材图1-26钠在氯气中的燃烧）
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，生成一种白色的固体物质。
讨论：钠和氯气这两种物质是如何经过反应而生成另一种物质的？
讲述：

离子也是构成物质的一种微粒，但是离子并不是都只由一种元素组成，也可以由多种原子合在一起而组成。例如硫酸根离子等。
三、小结

典型例题：（该题由励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第8页第8题改编而成）
粒子名称 核内质子数 核外电子数 粒子所带电荷
氕原子
氚原子
氯离子 18
铝原子 13

巩固拓展：
第三课时
1、写出氢的三种同位素原子 、 、 。
2、氯原子和氯离子属于（ ）
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第8页第8题改编而成]（答案：D）
A．同一种物质
B．同一种分子
C．同一种原子
D．同一种元素
3、某粒子核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该粒子是（ ）（答案：D）
A．原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子
4、考古学家通常利用碳-14来测定一些文物的年代，已知碳-14含有6个质子和8个中子，而碳-12是我们经常在日常生活中遇到的，含有6个质子和6个中子，则：（ ）（答案：B）
A．碳-12与碳-14是同一种原子
B．碳-12与碳-14是同一种元素
C．碳-12与碳-14不是同一种元素
D．碳-12与碳-14含有的质子数不同
5、下列物质中由原子构成的是 ，由分子构成的是 ，由离子构成的是 。
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第8页第6题改编而成]
①水银 ②水 ③氧气 ④食盐
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第 1 页 共 9 页第二章 第7节 空气的污染和保护
一、教学目标：
　　1、了解空气污染的危害性与防治措施。
　　2、了解汽车尾气对空气的污染，了解可吸入颗粒物的危害，了解酸雨及其危害。
　　3、看懂各种媒体发布的空气质量报告
二、教学重点：
　　1、 空气污染的危害性；
　　2、空气污染的防治
三、教学难点：空气质量报告的分析
四、教学准备：
　　1、多媒体辅助 2、学生课前完成课本P86实验：实验材料改成带有膜的投影片
五、教学过程：
　　投影练习，引入新课
　　1、写出下列化学方程式
　　（1）硫在空气中燃烧
　　（2）二氧化硫跟水反应生成亚硫酸（H2SO3）
　　2、某工厂使用含硫1%的煤作为燃料，该厂平均每天燃烧30吨煤，求该厂一年（365天计），燃烧这种煤要产生多少吨二氧化硫？（219吨）
　　学生完成后，教师指出：二氧化硫是一种空气污染物，那么怎样称空气污染呢？
[板书]
　　空气污染：当空气中某些组分，或含有较多的有毒有害物质，从而影响人的健康和生物的生长，以及对天气和气候产生不良影响时，这样的空气状态，称为空气污染。
播放一些造成空气污染的实例，学生分析造成空气污染的因素
（1）伦敦的雾（2）美国洛杉机、日本东京的光化学烟雾（3）工厂排出的废气、烟尘
（4）汽车尾气（5）氯气泄漏、瓦斯爆炸等（6）酸雨（7）土地沙漠化（8）建筑装饰
[板书] 造成空气污染的因素
（1）燃料燃烧排放的废气和烟尘
（2）工业废气
（3）汽车等车辆排放的尾气
（4）燃烧香烟、建筑装饰材料释放的有毒气体
　　启问：空气污染的种类是如何划分？
[板书]空气污染的种类
　　学生阅读课本内容，然后师生共同小结
　　（1）烟尘等可吸入颗粒物
　　投影学生课前完成的实验内容，观察单位面积内可吸入颗粒物的数量，从而说明当空气中可吸入颗粒物过多时，就会直接影响人们的生活与生产，如引起慢性气管炎、矽肺、肺癌等疾病和影响制药或电子产品的质量等。
　　（2）汽车尾气：二氧化硫、氮氧化物（主要是一氧化氮和二氧化氮）、碳氧化物（二氧化碳和一氧化碳）、碳氢化合物等
　　（3）酸雨：pH低于5.6的酸性降水叫酸雨
　　观看酸雨形成的原因及其一些被酸雨侵蚀的建筑物、损害的林木的录像，学生分析讨论得出酸雨的成因及其危害
　　成因：空气中的二氧化硫、氮氧化物在降水时溶解在水中形成有害的硫酸和硝酸的缘故
　　危害：酸雨直接危害人类健康；酸雨使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害　渔业；腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
　　师：为了人类的生命健康，为了地球上的生命，保证空气的洁净，已成为当今之急，迫切需要我们保护生活环境中的空气不受污染。对保护空气我们应该采取哪些行之有效的措施？
[板书]保护空气的措施：
（1）控制污染源，加强空气质量滥测和预报（2）发展“绿色工业”，使用洁净无污染的能源
（3）植树造林，绿化环境 （4）制订环境保护法
例题1
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P53第2题）
下表是2001年1月23日浙江日报上的杭甬温空气质量日报和预报：

杭甬温今日空气质量预报浙江省环境监测中心站提供城市空气质量状况污染指数首要污染物杭州III1101～121可吸入颗粒物宁波II78～98可吸入颗粒物温州II66～86可吸入颗粒物
　　（1）分析表中数据，这三个城市中空气质量较差的是（ ）
　　　　A、宁波 B、杭州 C、温州
　　（2）在空气质量预报中，你认为下列哪项指数一般可不为作预报（ ）
　　　　A、二氧化氮 B、二氧化硫 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物
　　分析与解答：（1）B（2）C
　　学生课堂小结：
例题2、
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P54第2题）
空气中有许多污染物，在降水时，一些污染物就从空气转移到地表，在许多情况下，这个过程是有益的。如果降落到地表的水的pH小于5.6，这样的酸性降水就是酸雨，酸雨会对自然环境造成严重危害。回答下列问题：
（1）形成酸雨的污染物主要 。
（2）文中的“有益”的指降水对 。
（3）某同学模拟酸雨完成了一个实验，步骤如下：①取相等数量的小麦种子分别放进　两个相同的培养皿中，并编号。②定时向一个培养皿中的种子喷洒模拟的酸雨，对照组喷洒洁净的天然水。③观察种子的萌发情况。根据上述实验步骤可推测该同学的选题是 。
　　分析与解答：（1）二氧化硫、氮氧化物等酸性污染物；（2）净化空气（3）探究酸雨对小麦种子萌发的影响。
六、随堂检测题：
　　1、为防止污染空气和温室效应，下列燃料最理想的是（ ）
　　　A、煤 B、太阳能 C、石油 D、酒精
　　2、下列叙述不正确的是（ ）
　　　A、无氟冰箱的使用会使臭氧层受到不同程度的破坏
　　　B、市区禁止摩托车通行是为了提高城区空气质量
　　　C、大气中二氧化碳含量的增多是引起温室效应的主要原因
　　　D、形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物
　　3、酸雨对下列哪项建筑损害最大（ ）
　　　A、木制门窗 B、塑胶跑道 C、铜像 D、大理石建筑
　　4、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
　　　①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；
　　　④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
　　　A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
　　5、空气质量监测报告提醒人们要关心环境、保护环境，以下提供的数据，请按要求分析。
　　1999年元旦某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、海滨城市威海的空气质量监测数据如下：
污染 指标 指数城市 可吸入颗粒物（TSP） 氮氧化物（NOx） 二氧化硫（SO2） 空气质量级别
北京 250 208 84 IV
兰州 301 251 76 V
威海 35 40 37 I
（1） 空气质量最好的城市是 ；
（2） 空气质量级别确定依据（填序号）
　　A、三项综合考虑
　　B、看最大的数据
　　C、看最小的数据
（参考答案：1、B 2、A 3、D 4、C 5、威海；B）

六、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》Ｐ52-57（浙江教育出版社出版）杨直梭教案
第四章 第3节 研究影响电磁铁磁性强弱的因素
一、教学目标
1.学生体验科学探究的过程、方法，初步懂得影响电磁铁磁性强
弱的主要因素。
2.从实验结果定性得出影响电磁铁磁性强弱的因素.
3．进一步练习使用控制变量法进行实验研究
二.教学重点
1.电磁铁的组成
2.电磁铁的磁性与哪些因素有关
3.电磁铁磁性强弱与影响因素的探究
三.教学难点
电磁铁磁性强弱与影响因素的探究
四. 教学过程
引入
(一) 有关电磁铁，学生的直接生活经验积累不多，而对于电磁铁磁性强弱的变化则知道更少，这为探究任务的驱动带来一定的困难。而新型交通工具磁悬浮列车正向我们的生活走近，利用学生对新鲜事物的好奇心，通过磁悬浮列车创设情景，展开探究。
前面的学习中学生已经知道了磁体的性质和相互作用规律、电磁铁的构
造和简单性质等，为本节课的猜想和方案设计作好了知识上的准备。
实验探究。
1．媒体形式：实验、投影展示。 ，
2．可能需要的教学调整：学生在分组设计方案时，如果感到提供的电磁铁不理想，可鼓励学生自己制作电磁铁；由于分组探究活动的时间各组不等，可鼓励完成快的小组进行另一个因素的探究；分组探究活动如果进行不够顺利，则可能导致课堂时间不够，可把迁移应用中电话的工作原理放到课外，教师事先准备网络资料——电磁铁网站，把电话的工作原理等相关资料放在其中，同时也鼓励学生扩充资料，并把课外探究结果也放入网站。
1．信息交流：学生交流互联网上有关磁悬浮列车的资料，如《磁悬浮列
车综述》等。
2．实验演示：磁悬浮列车“悬浮”原理模拟演示：
(二)提出问题
问：实际应用时，还会有具体的问题。如现在排斥浮起的是小磁体，要浮起大列车怎么办呢 而且大列车上乘客数量有多有少，又怎么办
分析讨论：让学生自己得出通过增强磁性和控制磁性强弱而达到。
问：为实现这个目标，我们还需要研究什么问题呢
(分析、交流、讨论，从学生想到的众多问题中，启发、引导、提炼出一个今天研究的中心问题)
问题：研究影响电磁铁磁性强弱的因素。
(三)活动探究
1．一起探究：
(1)作出假设：猜想电磁铁的磁性强弱可能和什么因素有关 可能会有什么关系
学生通过相互讨论、交流，得出影响的因素可能有：
①电流的大小：假设通过电磁铁的电流由0．5安增加到l安，电磁铁的磁性会怎样 是否可以这样推测：导线中的1安电流是两股0．5安电流汇合而成的，每股电流都产生一个磁场，两个相同磁场合在一起，电磁铁的磁性增强了。
推测：通过的电流越大，电磁铁的磁性将越强。
②电磁铁的线圈匝数：如果电磁铁的电流不变，线圈由50匝增加到100匝，它的磁性又会怎样 是否可以这样推测：100匝线圈是由两组50匝线圈组合而成的，每组线圈都产生一个磁场，两个相同磁场合在一起，电磁铁的磁性增强了。
推测：电磁铁的线圈砸数越多，电磁铁的磁性将越强。
③线圈的横截面积大小：线圈的横截面积增大，相当于多个电磁铁并列排放，电磁铁的磁性将增强。
④线圈匝数分布的疏密：线圈匝数分布密，磁l生集中，电磁铁的磁性将增强。
⑤是否带铁芯：铁芯磁化后的磁场与螺线管的磁场重叠，电磁铁的磁性将增强。
⑥铁芯的大小、形状、材料：大铁芯可以看作是多个小铁芯组合而成的，每个磁化后的小铁芯都产生一个磁场，多个磁场合在一起，电磁铁的磁性增强了。
这些问题都值得我们研究，今天先研究①、②、③、⑤。
(2)设计方案：
问：有什么方法可以检验假设呢
要点：实验法。
问：根据物理学研究方法，磁性强弱可能与多个量都有关时，应怎样去研究
要点：控制变量法。
课题：研究电磁铁的磁性强弱和电流的大小的关系
研究方法：让其他因素都不变，改变线圈中的电流大小，研究当电流逐渐变大时，电磁铁的磁性如何变化。
通过怎样的实验来检验以上猜想呢 这个实验需要解决三个问题，同学们讨论了解决这三个问题的各种可能方法：
①用什么方法可以判断电磁铁磁性的强弱
学生A：看它能吸起多少根大头针或小铁钉。
学生B：看它能吸起多少铁屑(用天平称)。
学生C：看它对某一铁块的吸引力(铁块挂在弹簧测力计下，观察弹簧测力计的读数变化)有多大。
学生D：看它对某一铁块吸引后橡皮筋的长度变化(铁块挂在橡皮筋下)。
②怎样改变通过电磁铁线圈的电流
学生E：用滑动变阻器改变线圈中的电流。
学生F：用增减电池来改变线圈中的电流。
③用什么方法可以判断通过电磁铁线圈的电流大小变化
学生G：用电流表测量电流的大小。
学生H：用串联小灯泡的亮度来比较电流的大小。
优选方案：用学生C、E、G提出的方法来组成探究实验的方案。
(3)进行实验与收集证据：按照优选的方案，学生分小组进行实验操作：
把开关、滑动变阻器、电流表、电磁铁串联起来接到电源上，当滑动变阻器取不同值时测量电流和电磁铁对铁块的吸引力，把测量数据设计一张表。
(4)分析与结论：通过电磁铁线圈的电流越强，电磁铁对铁块的引力越大，说明线圈的磁性也越强。
2．分别探究：各小组自由选择其他因素中的一种进行探究，小组内必须先讨论设计好方案，然后分工合作进行实验，共同分析探究结果。教师须提供充分的实验材料，让学生自己设计实验进行探究(包括自制电磁铁的材料)。
交流与合作：各个小组把实验过程和结果写成实验报告，并分别在班上报告本组的实验结果，进行讨论和交流，并对各小组实验方案进行评价。
(四)实验结论
各个小组通过实验、讨论、交流，可以证实：通过电磁铁线圈的电流越强，电磁铁线圈的匝数越多，线圈的横截面积越大，线圈的磁性越强；插入铁芯，线圈的磁性大大增强。
注明：给学生介绍电路图如下
(五)试题集锦
1．电磁铁的极性是可以改变的，要使电磁铁的两个磁极对调，可采取的方法是( )
A．减小电流 B．增加螺线管的匝数
C．改变电流方向 D．将铁芯从螺线管中拔出
2．通电螺线管的磁性是可以改变的。为了增强通电螺线管的磁性，采取下列哪一种方
法是无效的( )。
A．增大两端的电压 B．增加线圈的匝数
C．改变电流方向 D．插入铁棒
3．在“研究影响电磁铁磁性强弱的因素”的实验中，有一个步骤是：改变电磁铁的接线，使通电线圈的匝数增多，同时调整变阻器的滑片，使电流保持不变，观察电磁铁吸引大头针的数目有什么变化。这一步骤的实验目的是研究电磁铁的磁性( )。
A．跟电流通断的关系 B．跟电流大小的关系
C．跟电流方向的关系 D．跟线圈匝数的关系
4．给你一个带铁芯的螺线管、蓄电池、开关、滑动变阻器，如下图
(1)用笔画线代替导线，把它们连接起来(连线不要交叉)，要求：
①组成一个可以改变电磁铁磁性强弱的电路；
②当滑动变阻器的滑片向左滑动时，电磁铁的磁性增强
(2)标出通电电磁铁的N和S极。

五、课外巩固：杨直梭教案
第四章 第4节 电动机（第一课时）
教学目标
　　1．通过演示实验，知道磁场对电流有力的作用。
　　2．知道通电导体在磁场中受力方向与哪些因素有关。
　　3. 通过演示实验，知道通电矩形线圈在磁场中的转动情况。
教学建议：
　　1.在演示实验中引导学生联系力的有关知识，从而知道磁场对电流有力的作用。
　　2.通过实验或课件，引导学生通过想象和分析得出通电导体在磁场中受力方向与哪些因素有关，知道通电矩形线圈在磁场中的转动情况。
教学过程
一、直接引入
　　出示：玩具电动小汽车，接上一节干电池并开动。
　　设问：它是靠什么装置来运动的？电动机是根据什么原理工作的呢？
二、讲解新课
　　1.演示通电导体在磁场中运动，得出通电导体在磁场里会受到力的作用。
演示：按课本4-37实验，将一根直导体AB放在蹄形磁体的磁场里，按通电源，让电流通过。
　　设问：看见什么现象？
　　实验现象：原来静止在导轨上的导体AB会沿导轨运动。设问：通电导体AB为什么会发生移动？导体由静止变运动的原因是什么？
　　实验表明：通电导体受到了力的作用。
　　演示：拿去蹄形磁体，让直导体AB在原导轨上，接通电源。
　　设问：看见什么现象？（直导体AB不动）
　　实验结论：实验说明通电导体在磁场里会受到力的作用。
　　2．通电导体在磁场里受力方向的几个因素。
　　演示：重做图4-37实验，将两个导轨接线柱的接线对调，接通电源，要求观察。
　　分析得出：通电导体在磁场里受力方向与电流方向有关。
　　演示：对调蹄形磁铁N、S极位置，重复上述操作，要求观察。
　　分析得出：通电导体在磁场里受力方向与磁场方向有关。
　　演示：同时改变磁场方向和电流方向，重复上述操作，要求观察。
　　结论：通电导体在磁场中受力方向与磁场方向和电流方向有关。
　　3．磁场对通电线圈的作用。
　　演示：按课本4-38实验，通电矩形线圈分别处于a位置和b位置时，观察线圈的转动情况。
　　现象：通电线圈处于（a）位置－－线圈平面与磁场平行时，线圈发生转动。
　　通电线圈处于（b）位置－－线圈平面与磁场垂直时，线圈不发生转动。
　　设问：通电线圈在磁场中为什么在（a）位置会发生转动？转到什么位置会停下来，为什么？在（b）位置为什么不发生转动？
　　分析（用书本模拟线圈）：
（1）（a）位置时，由于通电线圈的两条对边中电流方向相反，它们在磁场中受到磁场力的方向相反且不在一条直线上，在这两个力作用下线圈会发生转动。当线圈从（a）位置转过90°时，这两上力恰好在同一直线上，而且大小相等、方向相反，是平衡力。线圈在这对平衡力作用下可以在该位置保持静止。线圈的这一位置（b）叫做平衡位置，此时线圈的平面恰与磁感线垂直。
（2）通电线圈转到平衡位置时，为什么不立即停下来，而是在位置附近摆地动几下才停下来？－－通电线圈转到平衡位置前具有一定速度，由于惯性它会继续向前运动，但由于这时受到的磁场力及摩擦力等又会使它返回平衡位置，所以它要摆动几下后再停下来。
　　设问：如何使线圈能连续的转动下去呢？（为下一课时直流电动机的教学做好铺垫）
　　4．通电线圈在磁场中转动，电能转化为机械能。
　　分析：从以上实验知道，当开关闭合，线圈中有电流通过，线圈由静止变运动，线圈获得了机械能，而电流通过线圈，线圈消耗电能。
三、课堂小结
　　1．通电导体在磁场里会受到力的作用。
　　2．通电导体在磁场里受力的方向，跟电流方向和磁感线方向有关。
　　3．通电线圈在磁场中受力转动，在平衡位置时静止。
　　4．通电导体在磁场中运动消耗了电能，得到了机械能。
四、课堂巩固练习
　　1、如图所示，把一根直导线AB放在蹄形磁铁的磁场中，接通电源后，让电流通过导体AB，下列说法正确的是（ ）
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第9题）
A. AB仍静止 B. AB在水平方向运动起来
C. AB沿磁场方向运动 D. AB沿电流方向运动

2、关于通电导体在磁场里受力方向与电流方向和磁感线方向之间的关系，下列说法中错误的是（ ）
　　 A．电流方向改变时，导体受力方向改变
　　 B．磁场方向改变时，导体受力方向改变
　　 C．电流方向和磁场方向同时改变，导体的受力方向改变
　　 D．电流方向和磁场方向同时改变，导体的受力方向不变
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第6题）
3、将一矩形线圈悬挂在磁场中，通电后线圈却不能转动，其原因可能是（ ）
　　　A. 线圈中的电流太大 B. 线圈平面与磁场方向平行
　　　C. 线圈方向与磁场方向垂直 D. 线圈平面与磁感线夹角小
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第2题）
参考答案：1、B 2、C 3、C
五、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）

第四节　　电动机（第二课时）
教学目标
　　1．知道直流电动机的原理和主要构造。
　　2．理解换向器在直流电动机中的作用。
　　3.了解直流电动机的优点及其应用。
　　4．培养学生把物理理论应用于实际的能力。
教学建议
　　1．本节采用程序性的提问和讨论，启发学生弄清线圈受力情况和转回来的原因，以及解决问题的办法，可以培养学生的思维和创造能力。
　　2．换向器是教学的难点，利用放大的直观模型或课件很有必要。靠这一节课教学，一部分学生可能还没有完全弄清楚，下节课学生将进一步认识它。
　　3．通过前面几节的学习，学生识图能力应该有所提高，本节电动机原理图要尽量让学生自己看图理解。
教学过程
一、复习引入新课
　　提问：上节课我们做实验给磁场中的导体通电，发现了什么？（通电导体在磁场中受力的作用开始运动）。
　　提问：这个力的方向与哪两个因素有关？（电流方向和磁感线方向）
　　提问：通电线圈在磁场中怎样运动？（线圈会转动）
　　提问：这个现象中能量是怎样转化的？（电能转化为机械能）
　　引入新课：电动机就是利用通电线圈在磁场中受力而转动的现象制成的，它将电能转化成机械能。下面我们来研究电动机是如何利用上述现象制成的，先讨论最简单的一种直流电动机。
二、进行新课教学
(1)使磁场中的通电线圈能连续转动的办法
很多同学可能马上想到通电线圈在磁场中不能连续转动（转到平衡位置要停下来），而实际的电动机要连续转动。怎样解决这个问题呢？（此处可告诉学生把理论用于实际需要再付出很多劳动，以培养学生对应用科学的兴趣）要解决这个问题，我们还得进行深入研究。
提问：在上节课的演示实验中，线圈转到平衡位置时是立即停止吗？为什么它不立即停止？（由于惯性线圈会稍转过平衡位置）
提问：转过平衡位置后，为什么它又转回来呢？（利用模型分析：转过平衡位置后，ab边受力仍向里，cd边受力仍向外，正是这一对力使线圈转回来的）
提问：要使线圈不转回来，应该在线圈刚转过平衡位置时就改变线圈的受力方向，即使线圈刚转过平衡位置就使ab边受力变为向外，cd边受力变为向里。怎样才能使线圈受力方向发生这样的改变呢？
引导学生回忆影响受力方向的两个因素，从而得出：应该在此时改变电流方向，或者改变磁感线方向。进一步引导学生分析：改变磁感线方向就是要及时交换磁极，显然这不容易做到；实际的直流电动机是靠及时改变电流方向来改变受力方向的。
板书：〈1．使磁场中的通电线圈连续转动，就要每当线圈刚转过平衡位置，就改变一次电流方向。〉
(2)换向器
提问：怎样才能使线圈刚转过平衡位置时就及时改变电流方向呢？
让学生想办法并开展讨论，教师下去了解学生的情况并鼓励和指导。
教师引导：出示电动机模型，要求学生观察两个半圆铜环和电刷，指出：靠这两样东西就可以解决问题。引出换向器的作用。
提问：“换向器”是怎样实现“换向”的？利用电动机课件或课本图4—39相似的模型演示。
①“换向器”由两个半铜环组成。
②两个半铜环的开口处（即绝缘处）安装。
③当线圈由于惯性稍稍转过平衡位置时，能交换电刷与换向器的半铜环的接触，从而改变了线圈中的电流方向和受力方向，使线圈仍能按原来的绕向转动，从而实现线圈连续转动。
(3)直流电动机的构造
出示直流电动机模型：主要构造由磁体、线圈、换向器和电刷组成。
　　介绍实际的电动机由转子和定子两个基本部分组成
演示：给直流电动机模型通电转动，提高学生兴趣。
告诉学生：下节课同学们将自己装一台小直流电动机，进一步弄清楚它的有关知识。
(4)交流电动机
让学生阅读课文最后一个自然段，了解交流电动机和电动机的优点和应用。
三、课堂小结
　　1、电动机原理：通电线圈在磁场里受力而转动。
　　2、直流电动机：利用直流电源供电的电动机叫直流电动机。
　　3、直流电动机的组成：模型：由磁体、线圈、换向器和电刷组成；
　　实际的电动机由转子和定子两个基本部分组成
　　4、换向器的结构和作用：结构：由两个半环构成
作用：每当线圈转过平衡位置，自动改变线圈中电流的方向
　　5、能量转化：电动机工作时把电能转化为机械能。
四、课堂巩固练习
　　1、直流电动机能持续转动，主要是因为（ ）
　　A. 线圈的作用 B. 电流的作用 C. 磁场的作用 D. 换向器的作用
　　2.直流电动机工作时，线圈经过垂直磁感线的位置时( )
　　　A.线圈受力平衡，速度为零 B.线圈受力平衡，速度不为零
　　　C.线圈受力不平衡，速度为零 D.线圈受力不平衡，速度不为零
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第2题）
　　3.下列说法正确的是( )
　　　A.电动机是把机械能转化为电能的机器
　　　B.电动机是把电能转化为机械能的机器
　　　C.直流电动机是利用线圈的转动而产生电流的
　　　D.改变线圈中的电流方向，可以改变电动机线圈转动的快慢
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第8题）
参考答案：1、D 2、B 3、B
五、课外巩固：
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1杨直梭教案
第二章 第5节 光合作用（一）
一、教学目标
　　1、了解绿色植物的光合作用及其重要意义。
　　2、了解光合作用的条件、原料及产物。
二、教学重点：
　　1、研究光合作用合作用的含义及其重要意义
　　2、光合作用的场所、条件、原料及产物
三、教学难点：
　　1、变量的控制
　　2、光合作用的意义
四、教学准备：
　　1、检验淀粉：碘、米汤、土壤浸出液的材料。
　　2、光合作用制造了淀粉的实验材料：用蚕豆叶或小白菜等。 实验装置：把蚕豆叶或小白菜放在暗处24小时，选择不透光的锡箔纸或黑纸把叶的下半部正反两面夹住遮光，实验前在强光下2小时或用200瓦的电灯照射。
　　3、光合作用需要二氧化碳的实验材料：植物可用小白菜，二氧化碳吸收剂可用氢氧化钠或氢氧化钾，二氧化碳释放剂可用碳酸氢钾。
　　4、光合作用需要叶绿素的实验材料：选银边吊兰的叶片“中间绿色、周边白色”，在暗处放置24小时以上。
四、教学过程
　　引言：简要介绍光合作用发现的历史
　　一、淀粉的检验
　　学生分组实验：取两支试管，在一支试管中放入米汤，另一支试管中放入土壤浸出液，然后分别滴入几滴碘酒，观察现象
　　学生回答：一支试管变蓝色（装有米汤），另一支试管不变色，说明碘可以用来证明淀粉的存在。
　　师：从上述实验中我们知道了碘可以用来检验淀粉的存在，土壤中不存在淀粉，那么植物中的淀粉是从哪里来的呢
讲授新课：
　　教师演示课本P72实验（课前已与学生一起做好1、2两步）：这时只演示3、4步实验内容：让学生边观察边讨论，
　　1、 为什么要将植物放在暗处24小时？（将白天光合作用产生的淀粉一部分转变成糖，运送到其他器官，另一部分被植物消耗掉）
　　2、 为什么将叶片放在酒精中溶解而不放在水中？（在酒精中易溶解）
　　3、 为什么用水浴加热而不直接加热？（易引起酒精着火）
　　4、为什么叶片见光部分变蓝色，而遮光部分不变蓝色呢？
　　5、实验说明了什么？
　　实验结论：[板书]实验说明绿叶在光下能通过光合作用制造淀粉，光合作用需要光。
　　启问：你看到过或听到过有些人在养金鱼时在缸中放一些水生绿色植物，这样的金鱼存活的时间就长，反之则相对较短，你能猜一下是什么原因造成的？能设计一个实验加以证明吗？
　　学生回答后，教师补充说明：绿色在光下放出了能供金鱼呼吸的氧气，所以存活的时间较长。设计对照实验：玻璃钟罩内分别放入小动物，在一个钟罩内放上一颗绿色植物，另一个钟罩内不放植物，将两个钟罩同时放在阳光下，观察现象。
　　师：我们知道了绿色植物在光下制造了有机物淀粉，放出了氧气，那么进行光合作用需要哪些原料呢？
　　学生读图：P73图2—46光合作用需要二氧化碳的实验
　　思考课本上的4个想一想，你的实验结论是什么？
　　学生回答后，教师向学生演示该实验，让学生观察后小结：二氧化碳是进行光合作用的必要条件；有人通过实验证明光合作用还需要水。刚才实验还表明，光合作用必须有叶绿素才能进行。
　　教师向学生演示光合作用需要叶绿素的实验：取经过处理的银边吊兰的叶片“中间绿色、周边白色”，放在光下2小时，然后将叶片取下，水浴加热，溶解，检验生成物。
从上面实验可以看出，叶绿素能吸收太阳光能，使二氧化碳和水转变成淀粉（有机物）。
归纳小结：
[板书] 光合作用
　　1、含义：绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物质，并释放氧气的过程叫光合作用。
　　2、光合作用的表达式

（1）场所：叶绿体（厂房）
（2）条件：太阳光（动力）
（3）原料：二氧化碳和水
（4）产物：有机物（淀粉）、氧气
（5）物质转变：无机物转变为有机物
（6）能量的转变：太阳能转变为化学能
　　3、光合作用的意义：
（1）光合作用制造的有机物是构成地球上一切生物体的基础，是一切生物和人类的物质来源；
（2）为各种生物提供了生命活动所需要的能量，各种生物所需的能量归根结缔最终都来自于太阳能；
（3）所放出的氧气供给本身以及地球上的需氧生物进行呼吸作用，使大气中氧气和二氧化碳含量保持相对的稳定。
课堂小结：光合作用是指绿色植物在光下把二氧化碳和水合成有机物（主要是淀粉），同时放出氧气的过程。光合作用的实质是合成有机物，贮存能量。光合作用对自然界有十分重要的意义，是一切生物生存的基础。
例题1、　　光合作用需要二氧化碳吗？拓展将下列实验装置（玻璃瓶左边底部有一台抽气泵）放在阳光下，

　　
你认为此装置可以研究植物光合作用所需条件中的哪一项（说明；石灰水检验二氧化碳的存在，浓NaOH吸收CO2）（ ）
　　A、CO2 B、H2O
　　C、光照 D、叶绿体
　　分析与解答：浓NaOH用来吸收空气中的二氧化碳，澄清的石灰水用来检验空气通过浓NaOH后二氧化碳是否吸收完全，抽气泵用来抽取玻璃瓶内的气体使叶片能与气体充分接触。所以答案是A
例题2、　　地球上植物种类繁多。它们中有高达90多米的植物，也有矮至几毫米的苔藓植物，甚至还有些肉眼都看不见的单细胞藻类植物。这些寂静无声的生命为我们提供赖以生存的两种基本物质，这两种基本物质是（ ）
　　　A、水、二氧化碳 B、有机物（淀粉）、二氧化碳
　　　C、氧气、水 D、有机物（淀粉）、氧气
　　分析与解答：绿色植物能进行光合作用，制造有机物，放出氧气。所以答案是D
五、随堂检测题：
　1、光合作用的产物是（ ）
　　A、有机物（淀粉）和氧气 B、二氧化碳和水
　　C、叶绿体和淀粉 D、无机盐
　２、光合作用中发生的物质转变是 变成 ，发生的能量转变是 转变成 。
　3、光合作用的原料是 和 。它需要 提供能量。植物体内的 能吸收这些能量。
　4、进行光合作用的场所在（ ）
　　A、叶绿素 B、表皮 C、叶柄 D、叶绿体
　5、养金鱼的缸内放些新鲜水草的作用是什么？
（参考答案１．A ２．无机物 有机物 太阳能 化学能３．二氧化碳 水 太阳 叶绿素 ４．D ５．鱼缸里的鱼要进行呼吸，吸入氧气，呼出二氧化碳。绿色水草恰好能利用鱼呼出的二氧化碳进行光合作用，同时放出的氧气又能供鱼呼吸。因此鱼缸内放新鲜水草对两者均有利）
六、课外巩固：


光合作用（二）
一、教学目标：
　　1、理解绿叶在阳光下能进行光合作用，制造有机物（淀粉）
　　2、练习做简单的植物生理实验
二、教学重点：
　　验证绿叶在阳光下制造淀粉
三、教学难点：
　　植株的暗处理及叶片的遮光处理
四、课堂教学设计：
思考：
　　1、知道什么试剂可以检验有没有淀粉存在；
　　2、让一片叶上有部分见光，有部分不见光，做对照实验
　　3、原有的淀粉如何除去，为什么要这样做？
　　4、为什么要除去叶片中的色素？（显色反应清晰）
实验器材：
　　500毫升烧杯1只、大试管1支或50毫升烧杯1只、三脚架、石棉网、白瓷砖、培养皿1只、滴管、镊子、软木塞或较厚的黑纸2片、大头针、火柴、酒精灯、95%的酒精、碘酒、淀粉溶液、热水、一盆在暗处放置2—3天的天竺葵
实验注意点：
　　植株的暗处理及叶片的遮光处理必须保证有足够的时间，使实验开始时叶片中已无淀粉存在。
实验内容及步骤：
　　1、试验淀粉的实验—碘遇淀粉变蓝色
　　2、验证绿叶在光下制造淀粉的实验步骤
（1）把一盆天竺葵放在暗处昼夜
（2）把天竺葵的叶片用两个软木片遮住一部分
（3）放在光下晒2小时
（4）把部分遮光的叶片摘下，去掉软木片
（5）用酒精去掉叶绿素
（6）滴上碘酒
（7）没有遮光的部分显蓝色，遮光的部分不显蓝色
　　学生实验，教师巡回指导，发现问题及时纠正
实验问题和讨论：
　1、如果实验前不将天竺葵放暗处处理，实验结果会怎样？
　　答：如果植株不经过暗处理，则整个叶片都会变蓝色，从而不能证明淀粉是在光下通过光合作用制造出来的。
　2、实验中为什么要将叶片放入酒精中煮，而且要隔水加热？
　　答：将叶片放在酒精中煮是为了让叶片中的色素溶解在酒精中，叶片的颜色变浅，使实验效果明显。由于酒精易燃，隔水加热可以保证温度不致太高。
　3、这个实验可以说明光合作用过程的哪几个问题？还有哪些问题不能说明？
　　答：这个实验能说明光合作用需要光，能产生淀粉。但不能说明其原料是二氧化碳和水，产物中有氧气以及场所是在叶绿体。
实验拓展：
　　选取绿色叶片和有白斑叶片的牵牛花进行光合作用的实验，如图所示。
　（1） 在实验中，将牵牛花放在暗室一昼夜是为了使叶片内的 。
　（2） 将此装置放置在光下数小时后，再将叶片放入盛有酒精的烧杯中，是使 溶解，
而隔水加热目的是为了防止 。
　（3）实验中滴碘液不变蓝的是（ ）
　　A、I叶覆盖铝箔部分 B、II叶绿色部分C、III叶 D、I叶未覆盖铝箔的部分
　　E、II叶白斑部分
　（4）由实验的结果可以确定光合作用必要条件是（ ）
　　　A、光 B、适宜的温度 C、二氧化碳 D、水 E、氧 F、叶绿素
（淀粉消耗尽；叶绿素、酒精燃烧；ACE；ACF）

　　　　　
五、随堂检测题：
　1. 检测淀粉的试剂是 ( )
　　A、碘酒 B、酒精 C、蒸馏水 D、稀米汤
　2下列说法正确的是 ( ).
　　A、植物细胞都能进行光合作用 B、绿色植物时时刻刻在进行光合作用
　　C、小球藻也能进行光合作用 D、叶片是绿色植物进行光合作用的唯一器官
　3. 叶绿素在光合作用中的作用是 ( ).
　　A、直接使二氧化碳和水合成淀粉 B、使淀粉转化为脂肪
　　C、使淀粉转化为蛋白质 D、吸收太阳的光能
　4. 有人按下面方法做绿叶在光下制造淀粉的实验时，该人没有发现淀粉，他的错误是 ( )
　　A、把叶片部分遮光后将植物体放在密封玻璃罩中 B，在强光下照2小时
　　C、把叶片放在沸酒精中褪去绿色 D、将褪去绿色的叶片浸水后摊平，加碘酒
　5. 某同学叙述绿叶在阳光下制造淀粉的实验过程如下：取一株在暗处放过2小时的天竺葵，选择一片绿叶，将其中一半用黑纸夹住遮光，放在强光下2小时。再将这片叶取下，在开水中煮到叶片褪去绿色后取出，在冷水中浸一下，摊平在玻璃皿上，滴上酒精。一会儿，即见叶片照光的部分显蓝色，而遮光部分无蓝色。
　　请指出上述实验过程的三个错误： 、 、 。
(参考答案：1.A 2.C 3. D 4.A 5.取一株在暗处放过2小时的天竺葵、在开水中煮到叶片褪去绿色后取出、滴上酒精)
六、课外巩固：


光合作用（三）
一、教学目标
１．使学生初步掌握二氧化碳的性质,了解二氧化碳的用途.
２．通过二氧化碳性质的实验,培养学生的观察和思维能力.
３．联系自然界的生命活动和生活实际,进行理论联系实验的教育.
二、重点难点: 二氧化碳的化学性质;二氧化碳跟水和石灰反应的原理.
三、教学方法: 实际探讨法.
四、教学用品：
大烧杯、自制简易天平、试管、导气管、酒精灯、试管夹、集满二氧化碳的集气瓶（二瓶）、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛。
五、教学过程:
[引入]二氧化碳占空气体的0.03%,它对人和其它生物的生存起着重要的作用,但也不是越多越好。那么实验室我们如何获得二氧化碳呢？
根据书本Ｐ75图２—48讨论：
１．原料：石灰石和稀盐酸
２．原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O　
３．收集方法：向上排空气法
４．检验二氧化碳收集满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如熄灭则己满。
收集并展示一瓶二氧化碳气体。联系实验回忆有关内容
观察二氧化碳的色、态、嗅及气味。记录：二氧化碳是无色、无嗅、无味的气体。
[演示实验]二氧化碳密度比空气大
[提问]产生上述现象的原因是什么 观察并记录：倒入CO2的一端向下倾斜。分析后得出结论：CO2 密度比空气大。
通过饮用啤酒、汽水及碳酸饮料时的感性知识，分析二氧化碳在水中的溶解性应该怎样？指导学生阅读课文 分析后回答：
二氧化碳能溶于水。了解1体积的水约能溶解1体积的CO2
简述二氧化碳的三态变化。说明：通常把经过压缩的固体二氧化碳叫做干冰。有条件的学校可展示干冰并做以下演示实验。 观察其色、态并记录：干冰是雪花状固体。 　
[演示实验]干冰升华实验
[提问]根据干冰的这个性质，说说干冰有什么用途？ 观察并理解“干冰”含义，思考、讲座后回答。归纳
[板书] 一、二氧化碳的物理性质
[投影]课堂练习一
(1、2题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P45第2、5题)
　１．CO2的密度与空气相比（ ）
　　（Ａ）比空气大 （B）比空气小 （C）与空气相等 （D）无法判断
　2．下列操作中只发生物理变化的是（ ）
　　（Ａ）将CO2加压降温压缩成干冰。 （B）将CO2 通入澄清石灰水中
　　（C）将CO2通入水中 （D）将CO2倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中
（指导学生在小结CO2物理性质的同时完成。边小结边完成 及时落实所学知识）
[演示实验]CO2熄灭蜡烛火焰的实验（课本P87实验5-6）
[提问]
该现象说明了什么？总结归纳学生讨论：引出二氧化碳的化学性质 观察现象并记录： (燃着的蜡烛自下而上依次熄灭。)
思考讨论并归纳： CO2密度比空气大（物性）通常CO2不燃烧也不支持燃烧（化性）
[板书]二、二氧化碳的化学性质。
1．通常CO2不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸（举例说明）
阅读课文第5段后回答 　
[演示实验]向盛有紫色石蕊试液的试管中加几滴盐酸
　　说明:紫色蕊试液遇酸变成红色
[演示实验].向滴有紫色石蕊试液的水中通入二氧化碳
[提问]产生该现象的原因是什么
[板书]2.二氧化碳跟水反应生成碳酸 (指导学生完成化学方程式)
观察现象并记录：紫色石蕊试液变成红色
　　初步认识石蕊这种指示剂及其变色情况。巩固石蕊试液遇酸变红，运用所学知识解决问题。
[演示实验]3.将上述变红的溶液加热
[提问]红色溶液为何变成紫色 说明:碳酸很不稳定,易分解成水和二氧化碳,加热时分解更快.
　　指导学生用化学方程式表示这一变化.观察并记录：溶液由红色变成紫色，并有无色气泡产生。
分析、讨论.为以后书写有关碳酸分解的方程式做铺垫
[板书]3.CO2跟石灰水[主要成分是Ca(OH)2]反应,生成一种难溶于水的物质—碳酸钙演示实验，观察现象，并写出相应的化学方程式：
向澄清的石灰水中吹入二氧化碳,澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，用此反应可用来检验二氧化碳的存在。
　　说明:H2CO3和CaCO3中的原子团“CO3”叫碳酸根，化合价为“—2”。分析、判断“CO3”的化合价 复习有关原子团及化合价知识
[投影]课堂练习二
　１．二氧化碳的水溶液，能使紫色石蕊液变成（ ）
（Ａ）红色（B）紫色（C）蓝色（D）无色
　２．常温下，二氧化碳跟水发生的化学反应属于（ ）
（Ａ）化合反应（B）分解反应（C）置换反应（D）氧化反应
　３．下列性质中，与二氧化碳灭火无关的是（ ）
（Ａ）它能溶于水 （B）一般情况下，它不能燃烧
（C）它的密度比空气大 D）一般情况下，它不支持燃烧
[小结] 二氧化碳的性质
　1.通常CO2不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸
　2.二氧化碳跟水反应生成碳酸
　3.CO2跟石灰水[主要成分是Ca(OH)2]反应,生成一种难溶于水的碳酸钙
六、随堂检测题：
　１． 下列气体中可用来灭火的是 （ ）
（Ａ）H2 （B）O2 （C）CO2 （D）空气
　２．二氧化碳使紫色石蕊 试液变红的原因是 （ ）
　　　（Ａ）CO2能溶于水 （B）CO2在加压降温下变成了干冰
　　　（C）CO2跟水反应生成了碳酸 （D）CO2跟石蕊试液发生了反应
　３．下列物质的名称或俗称与化学式能表示同一种物质的是（ ）
（Ａ）碳酸钙Ca（OH）2 （B）生石灰CaCO3
（C）氢氧化钙CaO （D）干冰CO2
　４．下列变化属于化学变化的是（ ）
　　（Ａ）通过灼热的碳层生成一氧化碳 （B）二氧化碳气体密度大于氧气
（C）二氧化碳气体变成干冰 （D）二氧化碳气体没有颜色
　５．将6．6克二氧化碳通入到足量的澄清石灰水中，能得到多少克白色沉淀？
(参考答案 １．Ｃ ２．Ｃ ３．Ｄ ４．Ａ ５．15克 )
六、课外巩固：


光合作用（四）
一、教学目标：
　1、了解光合作用和呼吸作用的区别和联系。
　2、了解事物本身的各方面都相互联系的。
二、教学重点：
　　植物光合作用和呼吸作用的区别和联系。
三、教学难点：
　　如何培养学生解决实际问题的能力。
四、教学过程
[投影练习]
　1、什么叫光合作用？其实质是什么？它的文字表达式怎样？
　2、什么叫呼吸作用？其实质又是什么？它的文字表达式怎样？
　3、在光合作用和呼吸作用中二氧化碳和氧气的作用一样吗？
　　学生回答后，教师作补充说明，接着教师指出：
　　绿色植物既有光合作用，又有呼吸作用，两者有何关系呢？
[读图] 课本P76图2—51光合作用和呼吸作用的比较
　　启问：
　1、是否所有植物都能进行光合作用？如果不是，具体指哪类植物？
　　（不是，只有绿色植物才能进行光合作用）
　2、所有有生命的生物都能进行呼吸作用吗？（是）
　3、光合作用和呼吸作用是否每时每刻都在进行？
　　（不一定，光合作用只有在光下才能进行，呼吸作用每时每刻都在进行）
　4、光合作用和呼吸作用的物质和能量转化是否相同？分别是怎样转化的？
　　（不相同，刚好完全相反。光合作用：物质——由简单无机物制造有机物，释放氧气；能量——太阳能转变为化学能，贮藏能量。呼吸作用：物质——分解有机物，将有机物转变为无机物；能量——化学能转变为其他形式能，释放能量）
　　通过分析，我们可以发现光合作用和呼吸作用之间有一定的关系，两者的区别比较如下
呼吸作用和光合作用的区别（板书）。
光合作用 呼吸作用
场所 植物的叶绿体中 植物的成活部位都能进行
条件 在光下进行 有光无光都进行
二氧化碳 吸收 放出
氧气 放出 吸收
有机物 合成 分解
能量 吸收 释放
　　但光合作用和呼吸作用又是相互依存的从两者的比较可以知道：
　1、呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物
　2、呼吸作用所放出的能量，是光合作用贮藏在有机物中的能量。
　3、没有光合作用就没有呼吸作用，没有呼吸作用也不可能有光合作用，它们之间是一种相互依存又相互对立的关系，这样才能推动动植物全部的生命活动。
例题
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P45第18题）
　　用一只大的玻璃缸，装上水，在缸里放几株水生植物，并用沙子固定，用漏斗把植物罩住。在一支试管里注满水，把试管慢慢倒过来罩在漏斗上，注意不要让空气进入试管。给予人工光照，在不断改变灯与植物的距离下进行测定。记录植物放出的气泡数，结果如下表。
灯与植物之间的距离（cm） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
气泡数（个/分钟） 16 13 8 6 5 4 3 2 1 0
　（1）在灯光的照射下，植物放出的气体是 。鉴定这种气体的方法
是 。
　（2）如果要改变气泡产生的速度除了改变灯与植物之间的距离外，你还有什么方法？
　（3）在实验中，当灯与烧杯之间的距离为100cm时，虽然植物仍在进行光合作用，但却看不到气泡产生，为什么？

　　分析与解答：此题研究的是光合作用与呼吸作用的关系。进行光合作用的必要条件是：光、二氧化碳和水、叶绿体。此题中变量是光，从表中可知，光合作用的强弱跟光照强度有关，光照越强光合作用越强，光照越弱，光合作用越弱。（1）氧气用带火星的木条放入试管（或集气瓶）中复燃；（2）改变光照强度；植物的数量；水的温度等；（3）光合作用释放的氧气被呼吸作用消耗；光合作用很弱，放出的氧气不能形成气泡。
五、随堂检测题：
　1. 把蜡烛放在装有萌发种子的瓶子里，过一段时间后会熄灭，这是因为
　　A、光合作用吸收了氧 B、光合作用放出了氧气
　　C、光合作用放出了二氧化碳 D、呼吸作用吸收了氧气，产生了二氧化碳
　2. 光合作用和呼吸作用所吸收利用的气体分别是 ( )
　　A、氧 气 氧 气 B、二氧化碳 二氧化碳
　　C、氧 气 二氧化碳 D、二氧化碳 氧 气
　3. 植物呼吸作用与光照的关系是 ( )
　　A、必须在黑暗中进行 B、必须在阳光下进行
　　C、有光照呼吸作用强，无光照呼吸作用弱 D、与光照无关
　4.在太阳光照射下的绿色植物 ( )
　　A、既有能量的贮存又有能量的释放 B、直接将太阳能贮存在植物内
　　C、只进行光合作用贮存能量 D、温度上升得很高，从而能量贮存越多
　5. 储藏水果时，充加二氧化碳可以延长储藏时间，这是因为 ( )
　　A、二氧化碳浓度大，增大光合作用 B、二氧化碳浓度大，增大呼吸作用
　　C、二氧化碳浓度大，抑制光合作用 D、二氧化碳浓度大，抑制呼吸作用
(参考答案 1. D 2. D 3. C 4. A 5. D )
六、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》Ｐ42-48（浙江教育出版社出版第7节 元素符号表示的量
1. 相对原子质量 相对分子质量(第一课时)
一、教学目标：
1、了解相对原子质量的概念及计算方法
2、理解相对分子质量的概念
3、会查阅相对原子质量表
4、能根据化学式计算物质的相对分子质量
二、教学重点：
1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量
三、教学难点：
相对原子质量的概念
四、教学准备：
1、大小不同的圆纸
2、投影仪
五、教学方法：
启发式教学
六、教学过程
（一）导入
1、学生活动
（1）至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量
（2）谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子
（3）你能告诉我“C”、“2H”、“3H2O”、“Na+”的含义吗？
2、讲述。从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素，在110多种元素中远远不止110多种原子，不同的原子又有不同的质量。那么，是否有更简单的方法把元素符号与量联系在一起？
（二）相对原子质量
1、小游戏：称一称
（1）左边16位同学（第一大组），右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比是多少？
（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比又是多少？
小结：从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变化，从一个分数变成了一个整数。
2、小制作：
（1）制作一个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C—12，已知该原子的质量为1.993×10—26 千克，取其1/12的质量为1.661×10—27 千克。
（2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子
思考：一个小圆和一个大圆的1/12的比值是多少？
指导学生阅读课本内容及图1—36，计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质量。
3、教师小结：（投影）
（1）国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
（2）相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位是1，符号为1（单位为1，一般不写出）
（3）相对原子质量与原子实际质量的换算式为：
某原子的相对原子质量==某原子的实际质量×12/作为标准的碳原子的实际质量
读表：下表对你有什么启发？学生讨论后小结
（1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小
（2）原子的质量主要集中在原子核上，即
相对原子质量===质子数+中子数
（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。
讲述：知道了元素符号后，可以直接从元素周期表或从相对原子质量表（附录3）中查出元素的相对原子质量。
每一大组请分别查出下列常见元素的相对原子质量。（投影）
第一大组 第二大组 第三大组 第四大组
符号 相对原子质量 符号 相对原子质量 符号 相对原子质量 符号 相对原子质量
H C S Cl
O N P Si
K Ca Cu Fe
Na Al Ag Zn
Mg Ba W Mn
启问：（1）你是否发现了相对原子质量最小的原子？
（2）相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？（能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大）
（3）相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？（数值比较简单，便于书写、运算、记忆）
讲述：分子由原子构成，它的质量也很小，你猜想一下一个水分子的质量大约多少千克呢？如果直接用千克作为单位，显然是很不方便的，你有什么设想？指导学生阅读课文，归纳解决的办法。（学生回答）
师小结：相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和

计算物质的相对分子质量
（投影）例题1
〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P18例题①〕
计算硫酸的相对分子质量
解：（1）写出正确的分子式：H2SO4
（2）查找各原子的相对原子质量
（3）计算：硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98
即：分子式 元素 相对原子质量 元素的原子个数 总数
H2SO4 H 1 ×2 =2
S 32 ×1 =32
O 16 ×4 =64
硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98
投影练习：查找并计算下列化学式的相对分子质量：NaCl、Ca（H2PO4）2、KClO3、2CO2、CuSO4·5H2O（学生思考、练习，学生对批后决出优胜者）
强调：正确处理好分子式前后的系数、角码、括号与“加”、“乘”的关系
从上述计算我们可以看出物质的分子质量是不一样的，有些物质的相对分子质量很大，如蛋白质、核酸、淀粉等可以达到几千、或几万甚至几十万，这些物质叫做大分子或高分子化合物，那么什么物质的相对分子质量最小？（水）
读图。请同学们看课本中的图1—38化学式的意义，并完成课本上的题。
学生小结本节课的内容
课外收集：几种食品的标签，记录它们的主要成分和含量。
巩固拓展：
第一课时
1、下列符号中2的含义：2H ，2HCl ，
3Mg2+ ，H2O
2、海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C21H23NO5，它由 种元素组成，每个海洛因分子中共有 个原子。
3、等质量的铝原子、碳原子、铜原子、氢原子中原子个数按由少到多顺序排列( )
A、铝原子、碳原子、铜原子、氢原子 B、铜原子、氢原子、铝原子、碳原子
C、铜原子、铝原子、碳原子、氢原子 D、氢原子、碳原子、铝原子、铜原子
4、对于H2SO4的意义表述正确的是( )
A、表示硫酸是由一个氢原子、一个硫原子、四个氧原子组成的
B、 表示一个硫酸原子
C、表示硫酸中有二个氢离子和一个硫酸根离子
D、用氢、硫、氧的元素符号表示硫酸组成的分子式
5、己知一个SO2分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为a克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为( )
A、32b/b-a B、32a/b-a C、32a/3a-2b D、32a/3b-2a

更多试题请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）

参考答案：1、2个氢原子、2个氯化氢分子、每个镁离子带2个单位正电荷、每个水分子中含有2个氢原子，2、4 50、3、C 4、D 5、C
2.元素质量分数和质量比的确定(第二课时)
一、教学目的
1、能复述化学式的含义
2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比
3、掌握规范的化学计算书写格式
二、教学重点：根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比
三、教学难点：根据化学式进行某元素的质量分数的计算
四、教学准备：
投影仪
五、教学方法：
讲授与练习相结合
六、教学过程
（一）导入
1、学生练习（投影）
（1）相对分子质量是指 。它是以碳—12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，它是个 ，它的国际制单位是 。
（2）写出下列物质的化学式：水、二氧化碳、3个氧分子、2个硫酸分子、氯化钠、氢氧化钙、氯气、硝酸铵
（3）关于O2表示的意义有以下几种说法：①表示氧气；②表示2个氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示氧气由氧元素组成；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子；⑦表示1个氧分子的相对分子质量为32。
A、①④⑤⑥⑦ B、①②⑤⑦ C、①③④⑥ D、③⑦
2、小结：化学式中各个原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量它，它只是一个比值，它的国际制单位为1。
（二）新课讲授
启问：你收集的食品的标签中所标的成分是指什么？
讲解：因为化学式不仅具有质的意义，而且还具有量的意义，所以根据化学可以进行一些化学计算。例如 计算物质的相对分子质量，还可以进行以下计算：
1、组成物质的各元素的质量比计算
例题1 求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比
〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P20第15题（2）〕
解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量
（2）确定各个元素的原子个数
（3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是
C ∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48
答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是12∶5∶14∶48
学生练习：计算硫酸分子中氢、硫、氧元素的质量比
注意：叙述元素的顺序要与计算相对原子质量比的顺序一致。
2、根据分子式计算物质中某一元素的质量分数
例题2 求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量
〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P17思考与分析2〕
解：先根据化学式计算出相对分子质量：
M=14+1×4+1+12+16×3=79
再算出氮肥元素的质量分数：14/79
最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79克
=14/79×79克=14克
小结：计算化合物中某种元素的质量分数，可用以下公式
某元素的质量分数==该元素原子的个数×该元素的相对原子质量/化合物的相对分子质量×100%
学生练习：计算硫酸铵中氮元素的质量分数
例题3 根据尿素的分子式[CO（NH2）2]列式计算。
〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P20第16题〕
（1）相对分子质量
（2）各元素的质量比
（3）含氮元素的质量分数
（4）600克尿素中含氮元素的质量
（5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当
解：（1）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60
（2）尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是
C∶O∶H∶N==12∶16∶1×4∶2×14==3∶4∶1∶8
（3）尿素中氮元素的质量分数==2N/ CO（NH2）2×100%=28/60×100%
==46.7%
（4）600克尿素中含氮元素的质量==600克×2N/ CO（NH2）2×100%
==600克×28/60×100%==280克
（5）设160克硝酸铵的含氮量与X尿素的含氮量相当
160克×2N/NH4NO3×100%==X×2N/ CO（NH2）2×100%
160克×28/80×100%==X×28/60×100%
X=120克
小结：前面几种物质中都含有氮元素，统称为氮肥，各种氮肥中氮元素的质量分数是不同。
例题4 某地1000千克化肥的市场价格如下，尿素1080元，硝铵810元，碳铵330元，分别用10 000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P17讨论与分析〕
解：尿素中氮元素的质量=1000/1080×1000克×28/60×100%=#########
学生小结课堂内容。
巩固拓展：
第二课时
1、中学生守则中明确规定，中学生不许喝酒。其原因之一是酒中有的成分不利于学生的身心健康，其中元素间的质量比为12∶8∶3的物质是( )
A、H2SO4 B、C2H5OH C、HNO3 D、KNO3
2、某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5％，则其相对分子质量为 。
3、核糖是人类生命活动中不可缺少的一种物质，它的化学式是C5H10O5，试计算：①核糖中各元素的质量比。②核糖中碳元素的质量分数。
4、2000年11月16日，国家药品管理局发出紧急通告，立即停用含PPA（化学式为C9H14NO）的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是（ ）
A、它的1个分子中含有20个原子
B、各元素质量比为C∶H∶N∶O=54∶7∶7∶8
C、它的相对分子质量为150
D、它有三种元素组成
5、人尿中含氮的质量分数为0.93%。如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含元
素[CO（NH2）2]的质量分数约为（ ）
A、1% B、3% C、2 % D、4%

更多试题请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）

参考答案：1、B 2、424 3、6∶1∶8 40％ 4、B 5、C
学生实验 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
情景：
我们已经知道了制备硫酸铜大晶体的方法，你是否还希望知道这种硫酸铜晶体中的结晶水含量。
目标：
　　1、了解在一定条件下，分解物质是分析物质组成的一种方法。
　　2、了解硫酸铜晶体中结晶水的含量是一定的，从而加深对硫酸铜晶体是纯净物的认识
　　3、学习在坩埚里灼烧物质的实验技能。
实验思路：
　　硫酸铜晶体加热至2580C左右，会全部失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末，根据加热前后质量之差，可算出硫酸铜晶体中结晶水的质量分数
器材：
　　天平、研钵、铁三角架、石棉网、坩埚、酒精灯、硫酸铜晶体。
实验步骤和记录
　　1、称量：先称量洁净而干燥的空坩埚，然后称取约2克研细的硫酸铜晶体倒在坩埚里。
　　2、加热：用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉状物，并不再有水蒸气逸出为止
　　3、冷却后再称量
　　4、再加热，冷却后再称量，如此反复三次，至质量不再变化为止。
　　5、实验数据记录（单位：克）
次数 1 2 3 4 5 6
坩埚和硫酸铜晶体总质量

　　实验数据分析和讨论：
　　1、理论计算：根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量的理论值是多少？

　　2、实验计算
根据上述实验数据可以计算，硫酸铜晶体的质量为 ，硫酸铜晶体中结晶水的质量为 ，则硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 。

　　3、误差分析：比较结晶水含量的理论值和实验值，请你分析其中的偏差是由哪些因素所导致的？


　　4、根据误差产生的原因，设计一个减少实验误差的方案。


巩固拓展：第三课时
1、做测定硫酸铜晶体中结晶水的含量实验中用到的主要仪器有石棉网、 ，其中石棉网的作用是 。
2、将2.5克硫酸铜晶体放入盛有47.5克水的烧杯中所得溶液的质量分数为 。
3、做测定硫酸铜晶体中结晶水的含量实验过程中，加热、冷却、称量要反复三次的主要作用是（ ）
A、防止硫酸铜晶体飞溅 B、减少实验误差
C、多次称量求平均值 D、提高实验技能
4、若加热过程中，硫酸铜晶体分解不完全，则测定的硫酸铜晶体中结晶水的含量将 。（填“偏大”、“偏小”）
瓷坩埚质量 8.66
瓷坩埚和试样总质量 10.94
充分加热、冷却、干燥后的瓷坩埚和试样总质量 9.86





5、为测定硫酸镁晶体（MgSO4·χH2O）中结晶水的含量，经实验测得以下数据（单位为克）。依据表中数据，分析计算可得硫
酸镁晶体中χ的值为 。


参考答案：1、天平、坩埚、酒精灯、三角架、坩埚钳、研钵，使坩埚受热均匀；2、3.2% 3、B 4、偏小 5、6
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第 1 页 共 7 页杨直梭教案
第四章　第二节 电生磁（第一课时）
直线电流和通电螺线管的磁场
一.教学目标
　　1.知道电流周围存在磁场,能说出奥斯特实验的现象.知道直线电流的磁场的特性
　　2.认识通电螺线管磁场的特性,会用安培定则判断磁场的方向和电流方向的关 系
二.教学重点
　　1.知道电能生磁,及直线电流的磁场的特性,
　　2.知道通电螺线管磁场的特性.
　　3.运用安培定则判断磁场的方向和电流方向的关系.
三.教学难点
　　用安培定则判断磁场的方向和电流方向的关系.
四.教学过程
（一）新课引人------回顾上节知识
　　问:1磁体及其性质有哪些
　　问:2磁体能在它周围产生磁场,那么,不用磁体能否在空间产生磁场呢
　　学生讲述后，出示奥斯特实验并介绍实验器材和步骤如下：
（二）演示实验------奥斯特实验
　　奥斯特实验
　　1、实验器材:
　　　直导线.电源.小磁针.铁屑.带孔的有机玻璃.开关 等
　　2、实验步骤及现象:
　　1>在小磁针的上方拉一根与小磁针平行的直导线,当通电时让学生观察现象
　　2>改变电流方向,让学生观察小磁针的偏转方向有什么变化 并引导学生及时小结
　　3>让直导线垂直穿过有机玻璃,并撒上铁屑,再通电,轻敲玻璃,让学生观察铁屑分布情况.引导学生观察小结产生的现象.
　　　通电直导线周围的磁场模拟

4>实验结论:(教师小结)
　　通电导线周围也有磁场.电流的磁场与电流的方向有关,改变电流方向,磁场方向也发生改变.
　　5>直线电流磁场的分布规律[板书]
　　直线电流磁场的磁感线分布是一个个同心圆,
　　距离直线电流越近,磁性越强,反之越弱.
(一) 演示实验--------通电螺线管的实验

　　通电螺线管的实验
　　1、实验器材:电池,螺线管,大头针数枚,开关,铁屑,有机玻璃等
　　2、实验步骤及现象观察
　　1> 用导线绕成螺线管后通电,观察是否能吸引大头针,
　　2> 在螺线管中插入一根铁棒或一跟铁钉,再观察吸引大头针的现象
　　学生思考与讨论:
　　比较两次实验的结果,想一想,这说明了什么 学生叙述：
　　现象一：用导线绕成螺线管后通电,观察到能吸引少数大头针,
　　现象二：在螺线管中插入一根铁棒或一跟铁钉,再观察到吸引大头针的枚数多了起来
　　实验结论：螺线管中插入一根铁棒或一跟铁钉后，磁性增强
　　3、问:通电螺线管周围的磁场分布又是如何的呢
　　引出-------通电螺线管的磁场实验
1>.如图连接实验装置,并观察铁屑分布规律
- 通电螺线管的磁场实验模拟
学生观察后叙述通电螺线管的磁场分布情况：
结论： 跟条形磁铁的磁场分布一样
　　　2>.改变电流方向,用小磁针探测螺线管的磁场有无变化
　　实验结论:
　　通电螺线管周围的磁场与条形磁铁的磁场很相似.改变电流方向,螺线管的磁极也发生了变化
　　4、问:那么,磁极方向和电流方向的关系可用什么来判断呢
　　引出---------安培定则(右手螺线定则)的介绍
　　教师演示及图示如下

　　5.、例题
(该题选自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P95）
如图所示,螺线管的左端是N极,应是如何绕法
(二) 课堂小结
　　1.直线电流磁场的磁感线分布是一个个同心圆,
　　　距离直线电流越近,磁性越强,反之越弱.
　　2.通电螺线管周围的磁场与条形磁铁的磁场很相似.改变电流方向,螺线管的磁极也发生了变化
　(三) 试题集锦
(该题选自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P96）
1.发现电与磁的科学家是( )
A 安培 B 欧姆 C 瓦特 D 奥斯特
2.通电螺线管两端的磁极性质决定于( )
A螺线管匝数 B 电流方向
C 螺线管内有无铁芯 D 电流强度
3.要使通电螺线管的磁性增强.可采用的方法是( )
A 减小电流 B 只改变导线的绕向
C 插入铁芯 D 改变电流方向
4.如右图所示,ab, cd 为铁棒,当开关S闭合, ab, cd就被磁化,磁化后的极性为( )
A. a 端为S极,d 端为S极 B. a 端为S极,d 端为S极
C. b 端为S极,d 端为S极 D. b 端为S极,d 端为S极
5.如下图中的几个图,分别表示通电直导线和通电螺线管周围的磁针静止时的指向,(黑的一端是N极),其中磁针画得正确的是( )

五、课外巩固：


第二节 电生磁（第二课时）
电磁铁及各种电磁的应用介绍
一. 教学目标
1.知道电磁铁的组成和特点
2.理解电磁继电器的结构和工作原理
3.了解电铃.电话.磁悬浮列车的工作原理.了解信息的磁记录
二. 教学重点
1. 知道电磁铁的组成和特点
2. 电磁继电器的组成特点和工作原理
三. 教学难点
1. 了解电磁铁的特点和工作原理
2. 理解电磁继电器实际是一个由电磁铁控制的自动开关及其工作过程的叙述
四. 教学过程
(一) 新课引人
让学生回顾通电螺线管插入铁棒或铁钉的演示实验,引人新课------电磁铁
带铁芯的通电螺线管就是电磁铁
(二) 新课讲述
1.思考与问答
问1> 电磁铁和一般的磁铁相比较,有什么不同呢
要点:电磁铁的磁场是有电流产生的.因此可以通过控制电流的通断,实现磁性的有无.而磁铁的磁性一般是永久性的
问2> .制造电磁铁时,铁芯为何用软铁制成
如图:钢棒的磁性能长久保持
问3>.为什么插入铁芯后磁性大大加强
要点:铁棒也被磁化,故磁性大大增强
2. 介绍电磁铁在生活和生产中的应用.
1> 用幻灯片出示电铃原理图让学生叙述工作过程
2> 出示电磁选矿机和电磁起重机的幻灯片,根据电磁铁的原理,解释机械的工作原理
思考:电磁起重机能否吊起铜材,铝材等物体
3. 电磁继电器
1> 含义:是一个由电磁铁控制的自动开关
2> 作用:用低电压和小电流控制高电压和大电流的方法
3> 操作方法:
以教科书图4---27 137页为例,出示幻灯片
教师介绍电磁继电器的名称及大致功能后,由学生来叙述:用电磁继电器控制电动机的电路运行过程.
课堂内思考与练习:
1> 这个电路由哪几个部分组成
2> 每个部分各有哪些器材
3> A图中开关打开着,电动机在转动吗 为什么
4> B图中开关闭合着, 电动机在转动吗 为什么
5> 哪个灯亮代表电动机是在转动呢
4.出示磁悬浮列车,电话,和信息的磁记录的幻灯片.简单地介绍让学生了解及开阔视野
5.巩固练习
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P97）
1> 如图所示,根据小磁针静止时N极的指向,标出磁感线的方向,电磁铁磁极的极性,导线中的电流的方向及电源的正负极.
2> 如图所示电路是电磁继电器的结构图,其中A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,用电磁继电器可以实现用 电压, 电流的控制电路,来控制 电压, 电流的工作电路
. 三．通过多媒体介绍电话.磁悬浮列车的工作原理，激发学生的学习兴趣
四．课堂小结
1. 使用电磁铁的优点
2. 学生叙述电磁继电器控制的电路的原理
五． 试题集锦
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）96）
1.右图是用电磁继电器控制的电路,当开关闭合后,( )
A 甲灯亮 B 乙灯亮 C 两灯都亮 D 两灯都不亮
2.使用电磁铁的优点是它的磁性有无可以由 来控制,他的磁性强弱可以由 来控制,它的南北极可以由 来控制.
3,直导线电流方向如图,画出小磁针偏转方向.
4.如图所示,根据小磁针的指向,标出电源的正负极.
5.用笔画线代替导线,将如图所示的元件连接起来,以达到用低电压,小电流控制高电源,强电流的目的.
六、课外巩固：杨直梭教案
第三章 第三节 植物与土壤 第1课时
教学目标：
1.区分直根系和须根系
2.知道根吸水的主要部位和吸水、失水的条件
3.初步学习数据处理能力－干扰数据的辨别和删除
4.初步学习“实验方案”的优劣性比较
5.理解根尖的基本结构特点和相关功能
6.了解植物缺乏氮、磷、钾的病症
7. 知道水体富营养化的基本症状
重 点
区分直根系和须根系
知道根吸水的主要部位和吸水、失水的条件
理解根尖的基本结构特点和相关功能
难 点：
1.初步学习数据处理能力－干扰数据的辨别和删除
2.初步学习“实验方案”的优劣性比较
教 具：实验、CAI课件、挂图
教学过程；
引入新课：植物是通过根来吸收土壤中的各种营养物质的。那么根是如何吸收土壤中的营养物质的呢？
学习新课：根的形态和功能
通过观察比较小麦和大豆的根，总结出根分为直根系、须根系；基本功能为固定、吸收
一.根系的分布与地下水位高低的关系
在探究活动中，注重培养学生的假设的技能、提出多种实证方案的技能、数据处理的技能及减少误差的方法
二.根尖结构
1、组织学生完成根毛和根尖的结构的观察。
(1)肉眼观察植物的幼根，讲解根尖的定义，及根尖占根的比例。
(2)用放大镜观察根尖的颜色及形态，以及根尖可分为几部分。（从外形特征上看，一般可确定出根冠、成熟区、以及二者之间的部分。但可以不给出具体名称，只要求学生能说出形态特征即可。）
（3）指导学生在显微镜下观察根尖的永久纵切片，并对照课本内容学习根尖各部分的细胞结构特征及功能。
（4）指导学生列表总结。
（5）指导学生重点分析成熟区的结构特点与其功能之间的关系：大量的根毛使植物吸收面积大大增加，因此成熟区是根尖各部分结构中最主要的吸收水分和无机盐的部位。
（6）利用录像或动画课件展示根尖动态的生长变化，指导学生认识根的生长过程与细胞的分裂、生长和分化的结
三．成熟区及其上部的结构：
1、继续让学生观察植物的幼根，指导学生观察根尖以上的部分。
2、讲解：
成熟区以上的部分，根毛脱落，失去吸收能力。其中部一些细胞的细胞质和细胞核逐渐消失，上下细胞失去细胞壁形成中空的导管。
3、通过显微投影或图片，让学生观察不同的导管。（讲解导管是由死细胞构成，与茎和叶中的导管相连）
四、反馈：
提问："当把花卉移栽时，应该注意什么问题？"
（保护根尖）
板书设计：
根的结构
一、根尖的结构：
二、成熟区及其上部的结构：
　1、根毛消失
2、内部有导管



第三章 第三节 植物与土壤 第2课时
一、导入：　复习提问： 　
　1、根据挂图说明根尖各部分细胞结构和功能。
2、成熟区的生理功能与根毛细胞的细胞特点。
二、讲授新课：
（一）植物细胞的吸水和失水：
1、组织学生观察演示实验：把切好的新鲜的萝卜片放入干燥的培养皿中，并撒上食盐。通过实物投影展示其变化。
2、提出问题："为什么会有水分产生，水分从何而来？"
3、组织学生分析、讨论（学生很容易分析出水分是由萝卜细胞的细胞液中出来的，是因为撒入食盐造成的。）
4、讲解：溶液、浓度的概念。
本实验中食盐遇到萝卜片上的水分后溶解，就成为食盐溶液。而溶液中含有食盐的多少即是溶液浓度的大小。
5、出示课本演示实验。（强调：实验中除一个烧杯中装有清水、另一个烧杯中装有盐水以外，其他的实验条件都一样）
6、利用实物投影让学生观察萝卜条的变化，并用量筒测量烧杯中的溶液量。
7、组织学生分析实验结果，得出细胞吸水和失水的原理。
8、总结：
（二）根毛吸水的道理：
1、出示根尖的立体结构示意图或模型，引导学生分析根尖从外向里的细胞特点。
2、组织个别学生分别扮演各层细胞，分析其细胞的细胞液浓度和土壤溶液浓度的高低。判断细胞吸水的途径。
3、总结：
（1）根吸水依据细胞吸水的原理。
（2）水分进入根的途径是：土壤溶液→根毛细胞→内各层细胞→导管。
4、提问："什么情况下，植物的根细胞会出现失水的现象？"
5、组织学生
6、讲解：
如果一次施肥过多，或土壤是盐碱地，土壤溶液浓度高于根细胞内细胞液浓度时，会发生失水现象，这种现象通常称为"烧苗"。
（三）合理灌溉：
教师提供资料，引导学生共同讨论，植物的需水量是否一致。
讲解：
1、植物在一生中，需要不断地从土壤中吸收水分，当土壤缺水到一定程度时，就要进行灌溉。
2、不同植物的一生中消耗的水量是不同的，同一种植物在不同的生长期，消耗的水量也是不同的。
板书设计：
根对水分的吸收
一、植物细胞的吸水和失水：
二、根毛吸水的道理：
1、土壤溶液浓度小于根毛细胞的细胞液浓度。
2、水分进入根的途径是：土壤溶液→根毛细胞→内各层细胞→导管。
三、合理灌溉：
不同植物或不同的生长期，消耗的水量也不相同。
1、 利用课余时间，组织学生或课外小组完成课本64页演示实验和无土栽培几种植物。
2、学习收集有关"无机盐在植物生活中的作用"的资料


第三章 第三节 植物与土壤 第3课时
课前布置完成下列两项活动：
1、 利用课余时间，组织学生或课外小组完成课本64页演示实验和无土栽培几种植物。
2、学习收集有关"无机盐在植物生活中的作用"的资料
一、导入：
1、提问：根吸收水分的原理是什么？
2、组织学生回答，引出演示实验："土壤溶液具有一定的浓度，也就是说在土壤溶液中含有一些可溶于水的物质，为了证明这一观点，请同学们观察下面的演示实验"。
二、讲授新课：
（一）根对无机盐的吸收：
　1、组织学生观察演示实验。
2、讲解：
土壤浸出液蒸发后留下灰白色的物质，而蒸馏水蒸发后没有灰白色的物质。这种物质是无机盐。
（二）无机盐在植物生活中的作用：
　1、组织参与课本64页实验的学生汇报实验过程，并展示实验结果。
2、组织学生讨论无机盐的作用。
3、总结：土壤浸出液中含有无机盐，无机盐由根吸收，无机盐使植物生长健壮、颜色鲜绿。
4、组织学生汇报收集的资料：各种无机盐对植物的作用。（注意：学生汇报的资料中可能会出现错误，应及时纠正。）
5、出示图片或录像，介绍不同种类的无机盐对植物生活的作用（重点是氮、磷、钾三种无机盐）。并指导学生进行列表归纳。
（三）合理施肥：
1、提出问题：请根据不同无机盐在植物生活中的作用，判断不同植物需要增加哪一类无机盐，如：小麦、白菜、马铃薯等。
2、组织学生讨论。
3、讲解：
（1）土壤中的无机盐，特别是氮、磷、钾等，不断被植物大量吸收，必须补充才能保持土壤的肥沃度。
（2）不同植物的各类无机盐的需要量是不同的，同一种植物随着生长期的不同，对无机盐的需要量也不同。人们对各种植物的需求部分不一样，对无机盐的需求种类也不一样，因为不同的无机盐对植物所起的作用也不一样。
（3）肥料分为化学肥料和农家肥料。但分别具有不同的优缺点，在施肥时应当以农家肥为主，配合施用化学肥料。
（四）无土栽培：
1、组织参与无土栽培植物的学生汇报实验过程，并展示实验结果。
2、组织学生观看有关无土栽培技术应用的录像。
3、组织学生讨论无土栽培的概念、意义及应用价值。
4、总结：
（1）无土栽培是指不用土壤或用其他物质（如砂石）代替土壤，根据植物生活需要无机盐的种类和数量，按照一定的比例配成营养液，来培养植物。
（2）无土栽培法，有许多优点。人口增多使可耕种土地面积不断减少。因此，非土壤栽培植物的方法就显得十分重要；通常，无土栽培法生产的水果和蔬菜还会含有更多的营养成份；用营养液栽培法种植植物更便宜，更利于保护环境。无土栽培法还有一个很大的优点是它不需要艰辛的体力。
三、巩固：
　请根据本节所学的知识，判断家中种植的花卉对无机盐的摄取是否合理，你将如何改进。写出有关报告。
四、板书设计：
根对无机盐的吸收
一、根对无机盐的吸收：
土壤溶液中含有无机
二、无机盐在植物生活中的作用：
三、合理施肥：
1、以农家肥为主，配合施用化学肥料。
2、不同植物或同一种植物不同生长期，对各类无机盐的需要量是不同的。
四、无土栽培--根据植物生活所需要无机盐的种类和数量，按照一定的比例配成营养液，用营养液来培养植物。
五、课外巩固
请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）
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1第三章 第四节 植物体中物质的运输 第1课时
教学目标：
1.区分直立茎、攀援茎、匍匐茎、缠绕茎
2.知道木质茎的基本结构及其功能
3.知道水、无机盐和有机物的运输过程
4.学习观察的基本技能
重 点：
1.区分直立茎、攀援茎、匍匐茎、缠绕茎
2.知道木质茎的基本结构及其功能
3.知道水、无机盐和有机物的运输过程
难 点：
1.知道木质茎的基本结构及其功能
2.知道水、无机盐和有机物的运输过程
教 具：实验、CAI课件
教学过程：
新课引入：播放课件，展示具有常见茎的植物。从而引发学生的学习兴趣。
学习新课：
一、茎的类型及结构
（一）常见茎的类型
通过学生讨论，用自己的语言总结出各种茎的特点（如直立茎较坚硬，能直立，其余三种不能直立。匍匐茎只能“卧倒”，而其余两种茎能借助他物“上升”，但攀援茎有“手脚”（茎叶变态结构）帮助，而缠绕茎是靠“身体”缠绕上去的……）
（二）茎的结构
课前准备好一些植物的茎（椴树、杨树、柳树）。以木本茎为例进行研究。研究的方法可采取：
（1）在教师的引导下，学生按步进行。首先发给每位学生一小段（约5cm）椴树茎，让学生动手剥一剥茎的外皮，这一层是很容易剥掉的。再引导学生往里剥就不那么容易了，很硬。然后让学生用刀片或竖刀把茎横切，观察茎横切面的结构，并用解剖针扎一扎茎横断面，哪部分硬，哪部分疏松。
在学生有了感性认识后，教师可以提问：①茎的结构可以分成几部分？②最硬的结构在哪，最软的结构在哪？③为什么会这样？并组织学生讨论。
然后根据讨论的结果，教师对不清楚的问题或不易观察的结构进行补充讲解。如：关于树皮，它的结构实际上是很复杂的。韧皮部是树皮中的重要结构，它主要是由筛管和韧皮纤维组成的。教师可以用挂图或投影片说明筛管的结构，也可以自制筛管模型或画板图进行讲解。强调筛管是由许多管状的活细胞上下连接而成的。这些细胞中含有细胞核和细胞质。上下连接的两个细胞结合处叫筛板，上有许多小孔叫筛孔，筛管细胞之间靠筛孔进行物质传递，筛管是运输有机物的通道。关于韧皮纤维，可参看教材。关于木质部，可以与韧皮部进行对比讲解。导管的结构可以提问，由学生自己说明。木纤维的结构和功能可对比韧皮纤维，强调木纤维的坚硬、无弹性、强大支持力的特点。不同的植物茎中的木纤维和韧皮纤维的数目是不一样的。如亚麻茎中的韧皮纤维很丰富，可以用来编织亚麻布和帆布，很结实。红松的木材质地优良，耐腐蚀力较强，是建筑、车辆、造船、家具的上等优质用材。
在讲解形成层的结构和功能时，教师可以这样设间：木本植物的茎逐年生长、加粗，所以茎中肯定有些细胞具有产生新细胞的能力，那么这些细胞在哪里呢？学生可能回答不准确或不知如何回答，教师需进一步提示：具有分裂能力的细胞属于什么组织？这种组织细胞具有什么特点，经过提示，学生会想起来，分生组织的细胞特点，这样就可以在图中找到形成层的位置了。形成层的位置决定了它能不断地向外分裂产生新的韧皮部，向内分裂产生新的木质部，使茎逐年加粗。
在学生掌握了树皮。形成层、木质部后，教师给出维管束的概念，并组织学生讨论：木本植物的茎维管束呈什么状态。在讨论的基础上，教师可以用自制教具或模型（参看教参）说明维管束呈筒状。
最后，组织学生在显微镜下观察椴树茎（或其它木本茎）的横切片，帮助学生在镜下识别茎各部分的结构特点，加深对知识的理解。如果有显微投影仪最好把椴树茎永久横切片投放到大屏幕上，引导学生认识真实的结构，并能根据这些特点判断相应的结构和位置。如判断筛管，就可以从找筛孔人手；判断髓的位置，可以从细胞特点人手：细胞体积大、壁薄、排列疏松（营养组织的特点）。也可以找碗口大小的一段木头（细点也可以）横锯开，纵锯一半如图所示，示意茎横、纵结构，并且进行对比。加深学生对茎结构的立体认识和记忆。
小 结：由学生总结
⑴茎的类型
⑵茎的结构及功能
课外巩固：
课后题1.2.3
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第三章 第四节 植物体中物质的运输
课前要求学生看实验－探究茎对水分和无机盐的运输，完成设计有关茎运输营养物质的实验
一、导入：
提问：1、茎的功能是什么？
2、木本植物的茎的结构是怎样的？
组织学生回答问题。
总结：茎具有运输营养物质的功能，那么在木本植物的结构中，哪些与运输营养物质有关呢？
二、讲授新课：
（一）探索性实验：探究茎对水分和无机盐的运输。
学生展示设计实验的思路及结果。
组织学生对每组的实验设计进行分析。
总结并纠正学生设计实验中出现的错误。
展示课前准备好的有关茎的水分和无机盐运输的实验结果，并组织学生观察茎中哪一部分被红墨水染红了。
组织学生分析、讨论实验结果。
总结：茎中的水分和无机盐是通过木质部里的导管向上运输的。　
（二）茎对有机物的运输：
提出问题：参照"茎对水分和无机盐的运输"的实验设计及分析，推测一下茎对有机物运输的相关结构是什么？如何用实验来验证？
组织学生分析讨论、并汇报讨论结果。
出示有瘤状物的枝条，利用投影或录像介绍实验操作方法。
组织学生观察，并分析其形成的原因。
总结：有机物通过韧皮部的筛管向下运输到其他各个器官，当环割后，有机物就堆积在切口的上方，使此处的细胞分裂和生长都加快，树皮就膨大起来，形成了瘤状物。
（三）茎的其他功能：
提出问题："茎除了具有运输营养物质的功能之外，还具有哪些功能？请举例说明"
组织学生发言
总结：茎除了可以运输营养物质，还有以下几个功能：
1、贮 藏营养物质，如甘蔗。
2、支持，如支持叶，有利于叶进行光合作用。
3、繁殖：如扦插等。
板书设计：
茎对营养物质的运输和贮藏
一、茎对水分和无机盐的运输：
由茎的木质部运输水分和无机盐。
二、茎的有机物的运输：
由茎的韧皮部运输有机物
课外巩固：
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课 题 第1节 指南针为什么能指南 日 期 2004-9-1
教学目标 1、知道磁体及其性质。2、知道磁极间的相互作用。3、了解磁化的概念。4、理解磁场的基本性质，知道磁场的方向和判断方法。5、知道地磁场的存在，知道地理北极就是地磁南极。
重点难点分析 重点：磁极间的相互作用；磁场的概念、性质难点：磁场的概念；磁化的概念。
课程资源的准备与开发 实验（一小堆大头针，铁屑，铁片，铜片，玻璃片，镍币，铁棒，细线），史料
教 、学 预 设 调 控 对 策
【引入】大家知道我国古代的四大分明吗？－－造纸、火药、指南针、指南针是航海时常备的导航工具。那么，指南针为什么能指方向呢？一、磁体和磁极【出示、观察】先用线将条形磁体悬挂起来，使它自由转动，观察它的静止方位；再支起小磁针，让它在水平方向上自由转动，观察它的静止方位。－－小磁针在静止后的位置总是指向南北方向的。小磁针或条形磁体指向北方的一端叫北极；指向南方的一端叫南极。【实验】学生分组进行1）让磁铁与铁块、木块、塑料、铝块、铜块等接近。－－能被磁铁吸引的物体有：铁块1、磁体：具有磁性的物体－－能吸引含铁质的物体（铁、钴、镍）2）用条形磁铁去吸一些铁屑。－－发现原来均匀分布的铁屑不再均匀，磁铁的两端吸附的铁屑特别多。说明磁体各部分的磁性强弱不同，磁体上磁性最强的部分叫做磁极，磁铁的两端磁性最强，中间最弱。2、磁体有两个磁性最强的磁极－－南极(S极)和北极(N极)【提问】：世界最早的指南工具是什么？它是根据什么原理制成的？出示司南的挂图和幻灯片，说明世界最早的指南针就是我国战国时代的指南针，叫司南，它是根据磁针静止时总是指南北的原理制成的。3）用磁铁的一极靠近小磁针。－－同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引3、磁体间有相互作用：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。【讨论】如果磁体被分割成两段或几段后，每一段磁体上是否仍然有南北极呢？－－有。在水平面上有南北指向性。【实验】铁棒的下方放铁屑，让条形磁铁靠近铁棒。然后把条形磁铁拿开。－－现象：靠近时，铁棒能吸引铁屑。说明铁棒有了磁性。拿开后，铁屑又都落下。说明铁棒的磁性立即消失。4、使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做磁化。【实验】用一根磁铁在钢棒上沿同一方向摩擦几次。 －－钢棒有了磁性，而且能永久保持，就成了永磁体。人造磁体就是根据这一原理制成的。【补充】铁棒被磁化后，磁性容易消失，称为软磁体。钢被磁化后，磁性能够长期保持，称为硬磁体或永磁体，钢是制造永磁体的好材料【讲述】我们已经认识了磁体的许多磁现象，磁体可分为天然磁体和人造磁体，通常我们看到和使用的磁体都是人造磁体，它们都能长期保持磁性，通称为永磁体。【讨论】有一条形磁体的N、S极的标记模糊不清了，怎样用实验的方法将它的两极判别出来？【小结】二、磁场和磁感线【实验】让磁体接近小磁针－－现象：当接近时小磁针会转动起来。【分析】小磁针转动，说明小磁针受到力的作用。力是怎样产生的呢？应该是磁体，而磁体没有直接接触小磁针。那么肯定是在它的周围存在着一种物质。科学证明：在磁体的周围存在磁场（场－－物质存在的一种形式）。而小磁针在磁场中会受到磁力的作用。所以小磁针是在磁力的作用下转动起来的。－－只要磁体放入磁场中，磁体都会受到磁场力。1、在磁体的周围存在磁场。2、磁场是有方向的。小磁针北极所指的方向就是其所处点的磁场方向。在磁体周围的不同位置，磁场的方向是不同的。【实验】用小磁针演示磁体周围的磁场。－－在磁体周围的不同位置，磁场的方向是不同的。【实验】观察磁场周围的铁屑分布（用铁屑可以形象地显示各点地磁场方向）－－知道了磁场的强弱和分布情形3、磁感线－－带箭头的曲线来形象地描述磁体周围的磁场。箭头表示的方向就是磁场中各点的磁场方向。曲线的疏密表示磁场的强弱。磁体周围的磁感线总是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。【练习】略三、地磁场－－地球产生的磁场叫地磁场。【设问】悬挂的小磁针为什么总是有一极指向北方？【分析】小磁针一极指向北方，说明地球表面一定有指向北方的磁场。而这磁场可能来自于地球本身。即由地球产生。所以，地球是一个磁体。【思考】如何理解地理北极就是地磁南极？【阅读】信鸽导航与地磁场【小结】与磁有关的自然现象
　　极光源于宇宙中的高能荷电粒子，它们在地磁场作用下折向南北极地区，与高空中的气体分子、原子碰撞，使分子、原子激发而发光。我国研究人员在历代古籍中业已发现，自公元前2000年到公元1751年，有关极光记载达474次。在公元1～10世纪的180余次记载中，有确切日期的达140次之多。在西方最早记载极光的，当推亚里士多德，他称极光为“天上的裂缝”。“极光”这一名称，始于法国哲学家伽桑迪。
　　太阳黑子，也是一种磁现象。在欧洲人还一直认为太阳是完美无缺的天体时，我国先人早已发现了太阳黑子。根据我国研究人员搜集与整理，自前165年～1643年（明崇祯十六年）史书中观测黑子记录为127次。这些古代观测资料为今人研究太阳活动提供了极为珍贵、翔实可靠的资料。动物罗盘鸽子是人们喜爱的一种鸟类。大家都知道信鸽具有卓越的航行本领.她能从2 000KM以外的地方飞回家里。实验证明，如果把一块小磁铁绑在鸽子身上，它就会惊慌失措，立即失去定向的能力：而把铜板绑在鸽子身上，却看不出对它有什么影响。当发生强烈磁暴的时候，或者飞到强大无线电发射台附近，鸽子也会失去定向的能力。这些事实充分说明了，鸽子是靠地磁场来导航的。 绿海龟是著名的航海能手。每到春季产卵时，他们就从巴西沿海向坐落在南大西洋的：沧海一：----啊森松岛游去。这座小岛全长只有几千米，距非洲大陆1600KM，距巴西2200KM。但是，海龟却只能准确无误地远航到达。产卵后，夏初季节，它们又渡海而归，踏上返回巴西的征途。距研究，海龟也是利用地磁场进行导航的。鱼儿能在波涛汹涌的海洋中按一定的方向去导航。这比鸟的迁途能力更为奇特。海水是导电的，当它在地球的磁场流动的时候就产生电流。于是，鱼儿便利用这个电流信号，敏感地校正自己的航行方向。有人对鳗鲡进行了细致的观察，初步发现，鱼脑能对微弱的电磁场作出反映，地磁场是对鳗鲡提供信息源。因此，美洲的鳗鲡习惯于航行很长的距离后到达产卵场所，产卵后又返回它们原来的“基地”。虽然人们已经知道鸟类，鱼类等动物能够利用地磁导航，但是还没有弄清楚这个“导航系统”究竟是怎样工作的，特别是讫今为止还没有从这些动物身上找到与“罗盘‘的作用相似的器官。 第1课时
轶事记录 学生初次接触磁的知识，非常有兴趣。课堂上一个个实验进一步激发了学生学习的积极性。特别是补充的生物与地磁场的关系学生觉得太神奇，对探索自然界也充满兴趣。
课后反思 本节内容2课时。第1课时为磁体和磁极；第2课时为磁场和磁感线、地磁场。第2课时时间较紧。所以在第1课时中可以引入磁场的概念和磁场的基本性质。从作业反馈来看，学生对磁感线的了解和描述还是欠缺，不太规范。地理南北极和地磁南北极很容易搞错。
每 课 必 记
课 题 第2节 电生磁（2课时） 日 期 2004-8-28
教学目标 1、知道电流周围存在磁场，能说出奥斯特实验的现象，知道直线电流磁场的特征。2、认识通电螺线管磁场的特征，会用安培定则判断磁场方向和电流方向。3、知道电磁铁的组成和特点。4、理解电磁继电器的结构和工作原理。5、了解电铃、电话、磁悬浮列车的工作原理，了解信息的磁记录。
重点难点分析 重点：电流的磁场、电磁铁难点：电磁铁的应用
课程资源的准备与开发 实验，课件
教 、学 预 设 调 控 对 策
【设问引入】磁体在它的周围空间能产生磁场，那么，不用磁体能否在空间产生磁场呢？一、直线电流的磁场【设问】学校的电铃是怎么响起来的？磁悬浮高速列车是怎么悬浮的？让我们从1820年丹麦的无论学家奥斯特对电流磁现象的发现说起吧。【实验】奥斯特实验1、在小磁针的上方拉一根与小磁针平行的直导线，当直导线上通电流是，你观察到什么现象？－－小磁针发生了偏转。学生思考：①小磁针为什么发生偏转？－－小磁针受到了力的作用。 ②没有其它的物体与之直接接触，那么什么东西能使小磁针受到力的作用呢？－－显然是磁场。是通电导线周围的磁场。结论：通电导线的周围存在磁场。改变电流的方向，观察小磁针的偏转方向有什么变化？－－小磁针的偏转方向发生改变，指向与原先相反。说明：磁场的方向与原先相反，与电流的方向有关。【师】既然通电的直导线周围存在磁场，我们肯定会对磁场的分布（模样）发生兴趣吧。那么怎样才能观察到磁场的分布呢？－－用铁屑来显示磁场的分布。2、在有机玻璃上均匀地撒上一些铁屑，给直导线通电后，轻敲玻璃板后，观察铁屑在直导线周围的分布情况。现象：铁屑的分布呈同心圆状，且靠近直导线铁屑越多，即磁感线月密集。说明磁场越强。【小结】直线电流的磁场分布特点：通电直导线的周围存在磁场，且磁场方向与电流方向有关；直线电流磁场的磁感线分布是一个个同心圆，距离直线电流越近，磁性越强，反之越弱。二、通电螺线圈的电流【实验一】1、如果把直导线按一定的方向绕螺线圈后再通电，观察能否吸引大头针。－－现象：能吸引大头针。 －－说明：通电螺线圈周围也存在磁场。2、再螺线圈中插入一根铁棒或一枚铁钉，再观察吸引打头阵的现象。－－现象：吸引的大头针更多。－－结论：插入铁芯后磁性增强。－－原因：带铁芯的通电螺线管的磁性比不带铁芯的通电螺线管的磁性要强，是因为铁芯在磁场中被磁化后相当于一根磁铁。【实验二】1、在穿过螺线管的有机玻璃上均匀地撒上铁屑。通电后轻敲玻璃板，观察铁屑的分布规律。－－通电螺线管周围的磁感线跟条形磁铁的磁感线很相似。它的两端相当于两个磁极，磁极的极性可以用小磁针的指向来确定。2、改变电流方向，用小磁针探测螺线管的磁极有无变化。 －－改变电流的方向，螺线管的磁极发生了变化。三、右手螺旋定则：通电螺线管磁极方向与电流方向之间的关系可以用右手螺旋定则来判定。用右手握紧螺线管，让四指弯向螺线管中的电流方向，大拇指所指的那一端就是通电螺线管的北极。直线电流周围磁场方向与电流方向之间的关系：用右手握导线，使大拇指指向电流的方向，则与拇指垂直的其余四指所指的方向就是磁场的方向。 三、电磁铁（问题式教学）1、什么叫电磁铁？－－带铁芯的通电螺线管就是电磁铁。2、电磁铁和普通的磁铁有什么不同？－－电磁铁的磁场由电流产生，可以通过控制电流的通断，实现磁性的有无。3、铁芯为什么是用软铁制成，而不是用钢制成？－－因为断电后，钢芯要保持原有的磁性。4、为什么插入铁芯后磁性大大加强？－－铁芯在磁场中被磁化后相当于一根磁铁。5、电磁铁的应用：①电铃：实物展示；根据电磁铁的特点，叙述工作原理。电路闭合，电磁铁吸引弹性片，使铁锤向铁铃方向运动，铁锤打击铁铃而发出声音，同时电路断开，电磁铁没有了磁性，铁锤又被弹回，电路闭合。如此不断重复，电铃发出了持续的铃声。②电磁选矿机：磁铁矿能被吸引③电磁起重机：吸放物体如何进行？对工件的要求如何？集装箱的外壳应怎样？④电磁继电器：电磁继电器是由电磁铁控制的自动开关。使用电磁继电器可用低电压和弱电流来控制高电压和强电流，实现远距离操作。分析讨论：⑴这个电路由哪几部分组成？每个部分各有哪些器材？－－由低压电源、电磁铁、恢复弹簧开关组成了控制电路；由电动机、高压电源、指示灯和电磁继电器的触头组成工作电路。⑵电磁继电器是如何控制电路的？－－当控制电路的开关断开时，电磁铁没有磁性，弹簧把触头拉向红灯触点，则红灯亮，电动机不转动；当控制电路的开关闭合时，电磁铁通电，有了磁性就吸引衔铁，使工作电路闭合，则绿灯亮，电动机转动。⑤磁悬浮列车：磁悬浮列车是一种采用无接触的电磁悬浮、导向和驱动系统的磁悬浮高速列车系统。它的时速可达到500公里以上，是当今世界最快的地面客运交通工具，有速度快、爬坡能力强、能耗低运行时噪音小、安全舒适、不燃油，污染少等优点。并且它采用采用高架方式，占用的耕地很少。磁悬浮列车意味着这些火车利用磁的基本原理悬浮在导轨上来代替旧的钢轮和轨道列车。磁悬浮技术利用电磁力将整个列车车厢托起，摆脱了讨厌的摩擦力和令人不快的锵锵声，实现与地面无接触、无燃料的快速“飞行”。 四、信息的磁记录信息通过磁性物质的磁化来记录声信息、图像现象。（学生上网查资料）【阅读材料】电话【小结】 （第1课时）
轶事记录 “电铃的工作原理”演示加上讲解，学生了解较为透彻。地磁继电器的工作原理也很有意思。课后查找了有关磁悬浮列车的有关资料，对于它的基本原理也有所了解。总之，学生眼球被这些有意思的知识吸引了！
课后反思 本节内容2课时。第1课时内容为直线电流的磁场和通电螺线管的磁场。第2课时为电磁铁的应用。因为内容较多，有时又把有些实验多演示几遍并增加了一些演示实验，所以每一课时都时间较紧。学生对直线电流的磁场还是缺乏清晰的认识，所以判断磁场的方向有些困难，教学上要放慢进度。建议本节内容安排3课时较好。
每 课 必 记
课 题 第3节 研究影响电磁铁强弱的元素 日 期
教学目标 1、经过对电磁铁结构的分析，能猜测影响电磁铁磁性强弱的元素。2、知道在影响元素较多时，要用控制变量法进行实验方案设计。3、能根据控制变量法的实验思想设计具体的实施方案。4、能从实验结果定性得出影响电磁铁强弱的因素及其相互关系。
重点难点分析 重点：培养学生科学猜想的意识和方法难点：影响电磁铁磁性强弱的元素猜测、变量法的控制
课程资源的准备与开发 实验
教 、学 预 设 调 控 对 策
一、猜想影响电磁铁磁性强弱的因素：引导学生从电磁铁的结构上入手去猜想：①电磁铁由哪些东西组成？－－通电螺线管和铁芯②我们已经知道铁芯能使磁性增强，那么通电螺线管本身的哪些元素可能会影响磁性强弱？影响电磁铁磁性强弱的因素可能有：是否带铁芯、电流的大小、螺线管长度、导线的粗细、线圈的匝数二、基本研究方法：控制变量法让螺线管长度、导线的粗细、线圈的匝数不变，改变线圈中的电流大小，研究当电流逐渐变大时，电磁铁的磁性如何变化，或者控制其它变量。三、实验方案设计－－学生实验：首先请同学们从盒子里拿出实验器材，放在桌上摆好，观察所用的器材，同时思考下列问题：这些实验器材应连接成怎样的电路？应将电源、开关、滑动变阻器、电流表与电磁铁连成串联电路）用什么来判断电磁铁的磁性强弱？（通过观察电磁铁吸引大头针的多少或电磁铁吸引铁块使弹簧德伸长长度来判断）学生将实验器材连接好，检查电路无误后进行实验：①将开关合上或打开，观察通电、断电时，电磁铁对大头针的吸引情况，判断电磁铁磁性的有无。②将开关合上，调节滑动变阻器，使电流增大和减小（观察电流表指针的示数），从电磁铁吸引大头针的情况对比电磁铁磁性强弱的变化。　　③将开关合上，使电路中的电流不变（电流表的示数不变）改变电磁铁的接线，增加通电线圈的匝数，观察电磁铁磁性强弱的变化。　　实验小结：让学生归纳、概括实验结果。实验表明：　　1．电磁铁通电时有磁性，断电时没有磁性。　　2．通过电磁铁的电流越大，它的磁性越强。　　3．在电流一定时，外形相同的螺线管，线圈匝数越多，磁性越强。(2)讨论电磁铁的优点　　提问：通过实验，我们知道了电磁铁的一些特点，它的这些特点与永磁体相比，有哪些优点呢？学生讨论后，老师归纳板书：电磁铁的优点：1．磁性能快显快消。2．磁性强弱可以调节。【小结】
轶事记录 讨论实验方案的时候，学生不够思维活跃。可能是对电磁铁缺乏真正的理解。
课后反思 本节课一共做了四个实验：探究电流大小对电磁铁磁性强弱的影响；探究线圈匝数的多少对电磁铁磁性强弱的影响；探究有无铁芯电磁铁磁性强弱的影响对；组装电铃；同样时间很紧，所以若按照教参上的提议，一节课安排实验方案的设计，一节课进行实验，效果会更好。
每 课 必 记
课 题 第4节 电动机（2课时＋1课时） 日 期 2004-9-4
教学目标 1、通过演示实验，知道磁场对电流有力的作用。2、知道通电导线在磁场中受到力的方向与哪些元素有关。3、通过演示实验，知道矩形线圈在磁场中转动情况。4、了解直流电动机的构造和工作原理，理解换向器的作用。
重点难点分析 重点：磁场对电流的作用，直流电动机的构造和工作原理，理解换向器的作用难点：磁场对电流作用的现象和规律，直流电动机的构造和工作原理，理解换向器的作用
课程资源的准备与开发 电动机模型、挂图、实验
教 、学 预 设
【引入】出示电动机，闭合开关，让电动机工作－－电动机提升重物。问电动机工作时，能是如何转化的？－－电能转化为机械能。其实电动机也是利用了电和磁的原理制成的。那么，通电后电动机怎么会转动起来呢？【实验】磁场对通电导线的作用一、磁场对通电导线和线圈的作用 1、磁场对通电导线的作用：(1)当合上开关使导线AB通电时，实验现象：原来静止在导轨上的导体AB会沿导轨运动。实验表明：通电导线在磁场中要受到力的作用。　(2)改变电流方向或磁铁的磁极方向时，实验现象：导体AB的运动方向发生改变。 实验现象分析：导体AB的运动方向改变，说明导体AB所受力的方向发生改变。表示磁场对导体AB的作用力的方向发生改变。即通电导体在磁场里受力的方向，跟电流方向和磁感线方向有关。2、磁场对通电线圈的作用：（1）通电线圈处于（a）位置－－线圈平面与磁场平行时，线圈发生转动。 通电线圈处于（b）位置－－线圈平面与磁场垂直时，线圈不发生转动。通电线圈在磁场中为什么在（a）位置会发生转动？转到什么位置会停下来，为什么？在（b）位置为什么不发生转动？ 分析：如图4所示，由于通电线圈的两条对边中电流方向相反，它们在磁场中受到磁场力的方向相反且不在一条直线上，在这两个力作用下线圈会发生转动。当线圈从（a）位置转过90°时，这两上力恰好在同一直线上，而且大小相等、方向相反，是平衡力。线圈在这对平衡力作用下可以在该位置保持静止。线圈的这一位置（b）叫做平衡位置，此时线圈的平面恰与磁感线垂直。（2）通电线圈转到平衡位置时，为什么不立即停下来，而是在位置附近摆地动几下才停下来？－－通电线圈转到平衡位置前具有一定速度，由于惯性它会继续向前运动，但由于这时受到的磁场力及摩擦力等又会使它返回平衡位置，所以它要摆动几下后再停下来。二、直流电动机【问题】：怎样使线圈在转过平衡位置后继续沿原来的方向转动下去？1．直流电动机靠直流电源供电，是利用通电线圈在磁场里受到力的作用而转动的现象制成的，是把电能转化为机械能的装置。　　2．直流电动机主要由磁铁和线圈组成，此外还有换向器、电刷等。　　3．换向器的作用：每当线圈转过平衡位置时，它能自动改变线圈中的电流方向。　　(1)“换向器”是怎样实现“换向”的？　　用直流电源给处在磁场中的线圈通电时，要使线圈能绕轴连续转动的关键，在于使线圈一到平衡位置就能自动改变线圈中的电流方向，“换向器”就是能完成这一任务的装置。①“换向器”由两个半铜环组成。②两个半铜环的开口处（即绝缘处）安装。③当线圈由于惯性稍稍转过平衡位置时，能交换电刷与换向器的半铜环的接触，从而改变了线圈中的电流方向和受力方向，使线圈仍能按原来的绕向转动(2)直流电动机和交流发电机的区别。　学生实验：安装直流电动机模型1．直流电动机模型的安装顺序是从内到外，从下到上的。具体顺序是支架→线圈（转子）→电刷→磁极（定子）。安装直流电动机模型的要点：①应按一定次序安装；②电刷与换向器之间的松紧，线圈转子与定子之间的间隙要适中；③安装完毕后用手拨一下转子，观察其运转是否良好，否则应加以调试。2．改变直流电动机转动方向的方法：改变通过线圈的电流的方向（对调电源两极）或者改变磁感线方向（对调磁铁的两极）。3．改变转速的方法：改变线圈中电流的大小。4．实验步骤：①仔细观察换向器，弄清换向器的作用；②安装直流电动机模型；③画出有关电路图（如图6示），并按图连接电路；　④经检查无误后，闭合开关，调节滑动变阻器至合适位置，观察电动机转动情况；⑤按下表进行实验，把结论填入表中。【小结】1、电动机原理：通电线圈在磁场里受力而转动2、直流电动机：利用直流电源供电的电动机叫直流电动机3、直流电动机的组成：模型：由磁体、线圈、换向器和电刷组成 实际的电动机由转子和定子两个基本部分组成4、换向器的结构和作用：结构：由两个半环构成 作用：每当线圈转过平衡位置，自动改变线圈中电流的方向5、能量转化：电动机工作时把电能转化为机械能
轶事记录
课后反思
每 课 必 记
课 题 第5节 磁生电（2课时） 日 期 2004-9-8
教学目标 1、知道电磁感应现象及产生感应电流的条件。2、说出电磁感应现象中能量转化。3、通过控制变量法研究影响感应电流大小的因素。4、知道感应电流方向与什么因素有关。5、知道交流发电机的工作原理。6、知道交流电和直流电的区别，知道大型交流电动机的组成，知道我国交流电的周期和频率。
重点难点分析 重点：电磁感应现象及产生感应电流的条件难点：电磁感应，直流电动机和交流电动机的工作原理
课程资源的准备与开发 实验、网上资源
教 、学 预 设 调控对策
【引入】先回顾奥斯特实验的现象和结论，说明电能生磁。设问：既然用电流能获得磁场，那么能否用磁场获得电流呢？许多科学家都在探索这个问题。英国的物理学家法拉第经过10年的研究，在1831年发现了磁产生电的条件和规律，实现了他利用磁场获得电流的愿望。法拉第的这个重要发现，导致了电能的大规模生产和利用，开辟了电气化的新纪元。一、磁生电－－电磁感应【实验】将一根导体放入磁场中，导体和电流表串联成一个闭合回路。然后让导体在磁场中运动。①回顾产生持续电流的条件，一是需要电源，二是电路要闭合。怎样知道电路中有电流呢？－－显然需要一个电流表。因为获得的感应电流较小，所以采用测量微小电流的灵敏电流计较好。②怎样才能从磁场中获得电流呢？引导学生设计实验方案，教师演示并填表：操作方法现象（观察电流表）说明将电路的一部分导体垂直磁感线放在磁场中导体不动指针不偏转无电流产生导体沿磁感线方向运动指针不偏转无电流产生导体逆磁感线方向运动指针不偏转无电流产生导体垂直磁感线方向向右运动指针偏转，方向相反有电流产生导体垂直磁感线方向向左运动指针偏转，方向相反有电流产生【板书】1、电磁感应－－闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫做电磁感应。产生的电流叫感应电流。③若电路不闭合，重复上述实验，有什么现象？－－电路中没有感应电流。2、电路不闭合，当导体做切割磁感线运动时，没有感应电流，但是导体中却有感应电压。3、产生感应电流的条件：电路闭合且一部分导体作切割磁感线运动。4、【讨论】感应电流的方向与导体切割磁感线方向之间的关系【问】在实验中，有没有发现灵敏电流表的指针左右偏转，这说明了什么？－－说明电流的方向发生了改变。那么，感应电流的方向与什么因素有关呢？学生猜测后，演示：闭合电路的一部分导体在磁场中磁极位置电流表指针偏转方向向右切割磁感线N上S下向左偏转向左切割磁感线N上S下向右偏转向右切割磁感线N下S上向右偏转向左切割磁感线N下S上向左偏转感应电流的方向与导体切割磁感线的方向、磁场的方向有关。用右手定则可以形象地表示三者的关系：伸开右手，使大拇指跟四指垂直，并且都跟手掌在同一平面内，让磁感线垂直穿过手心，大拇指指向导体运动的方向，那么，其余伸开的四指所指的方向就是感应电流的方向。（注意：在“三个方向中只要知道其中任意两个方向就可以确定另一个方向。）5、电磁感应现象中能量变化：用机械力移动导体，消耗了机械能，却在闭合电路中产生了电能。即机械能转化为电能。【探究】感应电流的大小与哪些因素有关猜测：①导线切割的速度大小；②导线切割的速度方向；③永磁铁的强度；④切割导线的条数；⑤切割的有效长度；等等。实验设计和验证：控制变量法实验结论：导线切割的速度大，电流大；永磁铁的强度大，电流大；切割导线的条数多，电流大；切割的有效长度长，电流大。感应电流的大小与导线切割的速度方向无关。二、交流发电机的工作原理：【复习提问】1、什么叫电磁感应？－－强调“闭合”、“切割”2、感应电流的方向跟哪些因素有关？－－强调“导体切割磁感线的运动方向改变，或者磁感线方向改变时，感应电流方向就改变。” 3、提问：闭合电路的一部分导体沿图1 中箭头方向运动时，哪些情况可以产生感应电流？－－乙、丙、丁【新授】1、演示手摇发电机的发电过程，电流表的指针左右摆动，小灯泡发光。－－说明发电机产生电流的方向是不断变化的。【设问】那么电流是怎样产生的呢？1、矩形线圈、圆环、电刷、电流表组成了闭合电路。当线圈在磁场中转动时，切割磁感线，线圈中产生感应电流。2、分析线圈运动到几个特殊位置时产生感应电流的情况：当线圈平面和磁感线垂直时，两边的运动方向和磁感线平行，不切割磁感线，线圈上无感应电流。当线圈平面和磁感线平行时，两边的运动方向和磁感线垂直，切割磁感线，线圈上有感应电流。（注意两次的切割方向，及电流方向的改变）3、线圈在磁场转动一周，感应电流方向改变两次；线圈不断转动，则感应电流方向不断作周期性变化。这种周期性改变方向的电流就是交流电。交流电跟我们从电池得到的电流有所不同，从电池得到的电流的方向不变，通常叫做直流电。我国交流电的周期是0、02秒，频率为50赫兹，即发电机线圈转一周用0.02秒，即1秒内线圈转50周，每秒出现50个周期，方向改变100次。 【板书】1、发电机的原理：电磁感应现象2、发电机的模型结构：包括磁体、线圈、铜环、电刷等。实际交流发电机由转子（电磁铁）和定子（线圈）组成。【讲解】：这种发电机由于产生的电流是交流电，所以称为交流发电机。 3、发电机是把机械能转化为电能的机器。【讨论】发电机和电动机的结构本质上是一样的。因此电动机也可以做发电机。 交流发电机发电时，线圈内是交流电，对外供应也是交流电；直流发电机发电时，线圈内是交流电，对外部供电是直流电。【小结】 第一课时
轶事记录
课后反思
每 课 必 记
课 题 第6节 家庭用电 日 期 2004-9-13
教学目标 1、了解家庭电路的组成。2、知道测电笔的结构和使用方法。3、知道保险丝的作用，会选用保险丝。4、知道断路器的作用和工作原理。5、知道三孔插座、三脚插头的连接和作用。
重点难点分析 重点：家庭电路的组成、保险丝的作用和选用原则难点：测电笔的结构、断路器的作用和工作原理
课程资源的准备与开发 实验、挂图
教 、学 预 设 调 控 对 策
一、家庭电路：1、家庭电路的组成：进户线和连接导线（电源－－火线、零线）、电能表、（闸刀开关）、断路器、插座等。电源：火线和零线，两线之间正常电压：220伏。辨别的方法用测电笔。测电笔：构造：笔尖金属体、弹簧、氖管、大电阻（约1000千欧）、笔尾金属体。作用：辨别火线和零线。能使氖管发光的是火线，不能使氖管发光的是零线。原理：笔尖接触火线时，220伏的电压加在测电笔和人体构成的串联电路上，通过人体和氖管的电流小于220/1000千伏＝0.22毫安，这个电流可以使氖管发光，但对人体是没有危害的。使用方法：用手接触笔尾金属体，用笔尖接触电线（或与电线连接的导体）。 电能表：铭牌：220V 5(20)A 意义：正常使用电压为220伏，标定电流为5安，最大允许电流为20安。【读表】部分国家市电电压和频率熔断器和断路器：保护装置。当电路中的电流过大时，会损坏电器，严重时会引起火灾，故需保护装置。二、熔断器【出示】各种熔断器分类：封闭管式熔断器（一般装在电器设备上）：保险丝装在封闭的玻璃管内。敞开插入式熔断器：保险丝装在盒盖上。共同点：当电路中电流过大时，保险丝会自动熔断。保险丝：材料－－由熔点较低的金属合金制成。规格不同的保险丝，通常有不同的额定电流。保险丝的选用原则：应使保险丝的额定电流分别等于或稍大于电路中正常工作时的电流。【问题】1、能否用铁丝或铜丝来替代保险丝？－－电流过大时，铁丝或铜丝一般不会熔断，容易发生事故。2、如果选用的保险丝额定电流太大或太小会怎样？－－额定电流太大时，起不到保险的作用。太小，影响正常的工作。3、熔断器应装在火线上还是零线上？为什么？－－火线上。这样能真正起到保护的作用。三、断路器 作用：替代闸刀开关和熔断器。当电流达到额定值的一定倍数时可以在几分钟或几秒钟内自动切断电路，从而起到电路过载或短路的保护作用。一般接在火线上。【思考】读断路器的工作原理，介绍其工作原理。（略）－－说明双金属片的作用。四、插座 二孔插座：一孔为火线，另一孔为零线。使用时只要把两脚插头插入插孔就可。 三孔插座：火线孔、零线孔、接地孔。与接地孔相应的那个插头脚接在用电器的金属外壳，与大地相连。固定时插座移动式插座【讨论】为什么使用功率较大的用电器，都是三脚插座？－－当发生漏电事故时，电流会经过接地线进入大地，，而不会经过人体，从而起到保护作用。【阅读】图4－57，4－58 理解接地和不接地时的安全情况。【小结】
轶事记录
课后反思
每 课 必 记
课 题 第7节 电的安全使用 日 期 2004-9-14
教学目标 1、了解一般情况下的安全电流和电压。2、了解触电事故的发生。3、了解安全用电的原则。
重点难点分析 重点：安全用电的重要性及安全用电的原则难点：触电事故的发生原因
课程资源的准备与开发 图片
教 、学 预 设 调 控 对 策
一、安全电流和电压：1、用电不当的危害：引起触电，损坏电器设备和引发火灾。【提问】人的两手接触一节干电池的正负极，有没有触电？－－通过人体的电流太小的缘故。2、触电：是指通过人体的电流达到一定值时对人体的伤害事故。【阅读】电流值与相应的人体反应结论：极小的电流（100－200微安）可以治病。通过人体的电流越大，从触电到死亡的时间越短。【设问】决定通过人体电流大小的原因是什么？－－结合欧姆定律来分析讨论。1－6毫安的电流通过人体时，效果是无害的刺痛。25－29毫安是生死边界。因此安全电流为24毫安，人体电阻的取值范围为1000－2000欧，计算安全电压为：因为人体电阻并不是一个固定值。以皮肤的电阻为最大。当皮肤干燥和无损伤的情况下，人体的电阻可高达4－40万欧，如果除去皮肤，人体的电阻可下降至600－800欧。所以安全电压不是绝对的。在潮湿环境下，人体电阻变小，安全电压也会变小，应在24伏甚至12伏以下。【介绍】部分国家规定的安全电压日本－30伏，德国、英国、法国－24伏，荷兰－50伏，美国－25伏，瑞士－36伏，比利时－35伏。二、触电事故照明电路的电压是220伏，动力电路的电压是360伏，远远超过安全电压。【读图】4－59：人站在地上，手接触火线触电。这是因为人体跟火线和大地构成一个回路，造成大电流通过人体，从而产生触电。 4－60：说明人同时接触火线和零线，构成回路而触电。人相当于一个电阻接入电路。三、安全用电常识 不接触低压带电体（安全电压的带电体除外），不靠近高压带电体。
轶事记录
课后反思第四章 电和磁
第一节 指南针为什么能指方向
（第一课时）磁体和磁极
一. 教学目标
1.知道磁体及其性质
2.知道磁极间的相互作用
3.了解磁化的概念
二. 教学重点
磁体及其磁极间的相互作用
三. 教学难点
了解磁化现象
四. 教学过程
(一) 问题引人
指南针是航海时常备的导航工具, 也是人们在原始森林里和沙漠里活动时所必须带的工具，你知道它为什么能指方向吗
由学生自由讨论，激发学生的求知欲望。再由实验一步步地引入
(二) 1.实验演示(1),(2),(3)
(1).演示条形磁铁靠近铁块,塑料片,铝片,木头和学生身边的学习用品如铁制铅笔盒，大头针等物
学生观察并叙述，能被吸引的物质是什么？后由学生说出现象并归结论。
实验现象：
能被吸引的物体是：铁块，和铅笔盒，一元硬币，大头针等。
实验结论:
能被磁铁吸引的物质是铁块等含铁的物质
(2).用条形磁铁吸引一些均匀分布的铁屑.先向学生展示铁屑的分布是均匀的特点.再让条形磁铁靠近铁屑.
实验器材：
条形磁铁，铁屑，有机玻璃，幻灯机
实验时，铁屑要分布均匀，再移动条形磁铁让玻璃上的细铁屑均被吸住。接着轻敲玻璃。
问:1.发现了什么
引导学生观察现象并归纳结论
现象要点：
条形磁铁两端的铁屑最多,中间最少.
2>.这一现象说明了什么
结论要点：
条形磁铁两端磁性最强,中间最弱.
2.磁体和磁极概念的引出：
通过上面三个实验现象的观察和结论的归纳，就可以顺利地得出下面新的概念：
[板书]具有磁性的物体叫做磁体.磁性最强的两端称为磁极,分别称为 N极和S极
向学生出示各种形状的磁体
(3).分别演示或分组实验
用磁铁N极和S极.靠近小磁针的N极和S极.记录四次现象,并由学生从四种情况中总结规律.即按如下设计步骤完成：
a. 磁铁N极靠近小磁针的N极
b. 磁铁N极靠近小磁针的S极
c. 磁铁S极靠近小磁针的N极
d. 磁铁S极靠近小磁针的S极
由学生小结出规律如下：
[板书]同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引.
(三)出示一块残缺的磁铁引出下面的思考题
思考与讨论1
学生分组4----6人进行讨论
如果磁体被分割成两段或几段后,每一段磁体上是否仍然有N极和S极
注明:1>给学生提供以下器材,完整的小磁针一只,条形磁铁一块,从中间折断的小磁针一只,折成N段的小磁针若干.
2>.折断后的小磁针可用细线悬挂起来.
3>.再用一条形磁铁靠近两段小磁针,看是否有相互排斥和吸引的现象
依次验证猜想的正确与否.以上实验以探究的形式由学生完成.鼓励学生各抒己见，发挥小组合作的形式。
学生通过实验验证发现并小结如下：
[板书]任何磁体都与小磁针一样都有两个极.即N极和S极
思考与讨论2
磁体有磁性，那么铁块被磁铁吸引以后，会不会有磁性呢？然后，把学生带入下面磁化现象的演示实验，再次让学生体会通过实验取得结论的科学态度。
(四)磁化现象的演示实验
1. 仪器:铁架台,磁铁,铁棒,铁屑
2. 如图连接装置，学生观察

磁化的演示实验
3.让学生观察到被磁铁吸引的铁棒也能吸引铁屑.从而,引出磁化的概念.
注意:引导学生得出:
当条形磁铁靠近铁棒时铁棒能够吸引铁屑,说明铁棒有了磁性
[板书]使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做磁化
4.再演示铁棒和铜棒磁化的结果的不同.引出永磁体的概念.并展示几种人造永磁体<教材129页图4—8的实物>

铁棒和铜棒磁化的结果比较

(五).例题
(该题选自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P92范例）
如图所示,a.b两外形完全相同,其中一根是磁体,一根是铁棒,当棒从 棒A端向B端移动的过程中,弹簧秤的读数没有明显的变化,试判断哪个是磁体 哪个是铁棒
分析和解答:
因为磁体的两端磁性最强,中间最弱.若a为磁体,则a的下端是一个磁极,对b有吸引力,且从A到B的移动过程中吸引力不变; 若为b为磁体,则b 的两端对a 的吸引力最强, b的中间对a 没有吸引力,所以,从 A到B 的移动过程中,弹簧秤的读数从大到小,又从小到大.故 a是磁体, b是铁棒.

(六)课堂小结
学到了什么 由学生总结归纳
1. 具有磁性的物体叫做磁体.磁性最强的两端称为磁极,N极和S极.
2. 同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引.
3. 任何磁体都与小磁针一样都有两个极.
4. 使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做磁化
(七)试题集锦
(该题选自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）92.93.94.页）
　　1.下列几种物质能被磁化的是( )
　　　A . 碳 B . 铜 C. 钢 D.铝
　　2.一根钢条靠近磁针的磁极,磁针被吸引过来,则( )
　　　A．钢条一定有磁性
　　　B．钢条一定没有磁性
　　　C．钢条可能有磁性,钢条也可能没有磁性
　　　D．条件不足,无法判断
　　3．我们把物体能够吸引铁,钴,镍等物质的性质叫 ;磁体上磁性最强的部分叫
　　4.当两个磁体的S极相互靠近时,它们将相互 ;当一个磁体的N 极靠近一个磁体的S 极时,它们将互相 .
　　5.有两完全相同的磁铁,在不同的磁极上吸引两只铁钉,如图所示,如将两磁铁靠近,直至两个磁极相互接触,会有什么现象发生 并分析其原因.

(八)附:集锦答案如下：1．C 2．C 3．磁性,磁极 4．排斥,吸引 5． 两铁钉将掉下来,因为当两磁铁接触时,就象变成了一个磁铁,则根据条形磁铁两端磁性最强,中间最弱.的规律使得中间的吸引力不够而铁钉掉下来.
五、课外巩固：

（第二课时）磁场、磁感线和地磁场
一．教学目标
　　1. 磁场的基本性质
　　2. 理解知道磁场的方向和判断方法
　　3. 知道地磁场的存在
　　4. 知道地理北极就是地磁南极
二．教学重点和难点
磁场的基本性质和方向的判断方法
三．教学过程
(一)演示实验
1．让小木棒靠近一静止小磁针,小磁针不动,再让一条形磁铁靠近小磁针,小磁针发生偏转.
根据以上现象的观察让学生充分发挥想象，发表意见。提问如下：
问1> 磁铁和小磁针并未接触,小磁针为何能动呢
问2> 磁力是怎么传递过来的呢
学生如回答是空气,则在小磁针和磁铁的中间隔一张白纸,否认这种可能,并告诉学生,科学家发现:
[板书]在磁体周围空间存在一种特殊的物质叫做磁场.原来.条形磁铁对小磁针的作用力正是通过磁场来传递的.
2． 思考与讨论1>:
　　磁场看不见,摸不着,我们如何认识它呢
回顾刚才的小磁针发生偏转的实验,是因为条形磁铁周围的磁场给它以力的作用.这表明:
[板书] 磁场对放入其中的磁体有力的作用,这就是磁场的性质.
思考与讨论2>:
磁场对放入其中的磁体有力的作用,力有方向,那么磁场有没有方向呢 我们要通过实验来再次地进行验证此设想,教师介绍实验的仪器和步骤如下:
(二)学生分组实验
　　1. 仪器:一条形磁铁,小磁针数枚,
　　2. 如图放好,参照教材130页图4---9磁体周围不同位置的磁场,此实验再好是在幻灯机上完成,演示,再让学生操作.提问学生:
待小磁针静止后,观察小磁针北极指向是否均一致,得出结论:
[板书]不同位置的磁场具有不同的方向,并规定:小磁针静止时,N极指向就是该点磁场方向
既然磁场看不见,摸不着,我们是否可以模拟它呢 也就是把它形象化以便我们描述和理解它.接下来就开始介绍实验的方法和步骤如下:
(三)演示实验{模拟磁场}
1 仪器:
铁屑,幻灯机,条形磁铁和U形磁铁各一
2.步骤
1> 先在幻灯机玻璃上均匀铺上一层铁屑
2> 再放上条形磁铁,用手指轻击玻璃,观察铁屑的有规则分布.
3> 后换用U形磁铁,做此实验,并对比两次实验的现象有何不同.并要求学生与教材130页的图4---10和4---11进行对比.
通过形象的实验,我们就可以来用书面的形式来进行表达和交流,接下来就可以引出磁感线的概念如下:
(四)[板书]磁感线:
　　是用假想的曲线来形象地表示磁场的分布.

　　由学生练习画磁感线的分布图
　　思考与练习归纳:
　　对磁感线的分布图,让学生思考有何特点 学生回答后归纳如下:
　　1.磁感线是为了描述磁场而假想的曲线,它不是实际存在的曲线.
2. 磁铁周围的磁感线都是从N极出来回到S极的.(方向实际上是一种规定)
3.磁场中的某点的磁场有确定的方向,即为该点的磁感线的方向.跟小磁针在该点静止是N极指向一致
4.磁感线密的地方磁场强,疏的地方磁场弱
再次回忆到:
　指南针是航海时常备的导航工具, 也是人们在原始森林里和沙漠里活动时所必须带的工具，你知道它为什么能指方向吗 引出其实是地球的地磁场的原因,讲述地磁场
(五)地磁场
　　1 .还是从小磁针出发提问:
　　悬挂的小磁针为什么总是有一极指向北方 由学生讨论后归纳如下:
　　(小磁针总是有一极指向北方)---------(地球表面一定有指向北方的磁场)-------这磁场可能来自地球自身--------地球是一个磁体
　　2. 让学生练习画一下或用语言描述地磁场的分布情况,着重理解地理北极就是地磁南极
（六）课堂小结：
1. 在磁体周围空间存在一种特殊的物质叫做磁场.原来.条形磁铁对小磁针的作用力正是通过磁场来传递的.
2. 磁场对放入其中的磁体有力的作用,这就是磁场的性质.
3. 不同位置的磁场具有不同的方向,并规定:小磁针静止时,N极指向就是该点磁场方向
4. 磁感线:是用假想的曲线来形象地表示磁场的分布
5.磁感线的特点归纳
(七)试题集锦
1.如图所示,描述磁场的磁感线正确的是( )
A甲图 B 乙图 C 丙图 D丁图

2. 2.如图所示,放置的两根外形完全相同的钢棒,已知其中一根有磁性,那么( ) ,

A 如a吸引b ,则b一定有磁性,
B 如a吸引b ,则a一定有磁性
C 如a不吸引b , ,则a肯定没有磁性
D 如a吸引b, ,则a和b都肯定有磁性
　　3.在图上标出通过静止小磁针的磁感线,标明小磁针的N极和S极
　　4.标出图中各磁体的N极和S极
　　5.用条形磁铁A靠近悬吊的铁棒B,铁棒B被磁化,并使磁针静止与如图所示的位置,试标出磁铁A的极性.
四、课外巩固：杨直梭教案
第二章 第4节 生物是怎样呼吸的（一）
一、教学目标：
1、 通过对吸入空气和呼出的气体的成分比较，认识空气中氧气对生物生命活动的意义。
　　2、 了解人体呼吸系统的结构和气体交换的过程。
二、教学重点：
　　人体呼吸系统的结构和气体交换的过程
三、教学难点：
　　肺泡有利于气体交换的结构特点；气体交换的过程
四、教学准备：
　　1、每桌上放有装有澄清石灰水的小烧杯两个，塑料管一根
　　2、呼吸系统组成挂图，吞咽与呼吸关系挂图，喉的模型，肺结构挂图和模型，人体呼吸系统模型 自制呼吸模型 人体的气体交换挂图
五、教学过程
（一）实验引课：
　　学生活动：根据桌上的实验材料，每桌一位同学向其中的一只烧杯中吹气，观察对比未吹气的石灰水和吹过气的石灰水的区别，你们有什么要告诉老师吗？
　　学生回答（吹过气的石灰水变浑浊，证明人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳，它由呼吸系统通过呼气排出）后，教师小结：人体所需的氧气由呼吸系统通过吸气从空气中吸入，呼吸系统的主要功能是吸入氧气排出二氧化碳。然后引出新课
[板书] 人体呼吸系统的结构和气体交换
　　启问：呼吸系统由哪些器官组成？这些器官分别有什么作用？
[板书]一、呼吸系统的结构和功能
　　出示呼吸系统挂图，请学生同时对照课本P67图2—38，指导学生读图的顺序，最后让学生归纳呼吸系统的组成器官及主要功能。学生回答，教师板书，并加以补充完整。[板书]
呼吸系统的组成及功能
[启问]
　　我们知道，人跑步后会气喘吁吁，用手摸住胸部，胸部会有什么感觉？
　　学生回答后，再上学生把手按在胸前，体会此时呼吸过程中胸部变化，感受肋骨移动的情况。
　　教师指出：人在不停地进行呼吸。人体与外界环境进行气体（主要是氧气和二氧化碳）交换的整个过程称为呼吸。我们平常所说的呼吸，一般是指肺换气，也即肺泡内的气体与外界气体进行交换的过程。肺换气是通过呼吸运动来实现的，呼吸运动包括吸气和呼气两个过程。[启问]呼吸运动中的吸气和呼气是如何进行的？
[读图]
　　P68图2—39呼吸模型。教师借助电动呼吸运动模型，膈肌与呼吸运动模型，边演示边说明，与学生一起共同完成课本中的表格
　　指出：吸气和呼气是依靠膈肌和肋间肌的活动而产生的
膈肌 横膈 外肋间肌 内肋间肌 肋骨 胸腔体积 胸腔内压力 气流
吸气 收缩 变得扁平 收缩 放松 向上升及向外移 增大 减小 进入肺部
呼气 放松 恢复拱形 放松 收缩 向下降及向内移 减小 增大 离开肺部
[启问]
　　在吸气、呼气和吸气或呼气完成的瞬间，肺内气压如何变化（与大气压相比）
　　教师小结：肺与外界进行气体交换是通过呼吸运动来实现的。呼吸运动由吸气和呼气两个过程组成，吸气和呼气连续不断交替进行，使肺吸进新鲜空气，呼出浊气。在吸气时肺内气压低于外界大气压，呼气时肺内气压大于外界大气压，吸气或呼气完成瞬间肺内气压与外界大气压相等。
[启问]人体中气体交换在肺泡中是怎样进行的？
[读图]
　　P68图2—40人体的气体交换，并思考肺泡内的气体交换是通过什么来实现的？
学生回答后，小结：肺泡内的气体交换是通过气体分子从高浓度一侧向低浓度一侧的扩散作用来实现的。即

《精讲精练》P39 [思考与分析] 呼吸时，吸进的空气都能在肺部进行交换吗？
例题1
〔该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P41第8题）
右图是两幅曲线图，表示一个人在两种状
态（运动或休息）下的呼吸情况：试推测曲线A是 状态；曲线B是 状态。
分析与解答：人在运动和平静呼吸时的情况是不一样的，在平静呼吸时，肺容量小，而在运动时肺容量大。所以曲线A是在休息状态；曲线B是在运动状态
六、随堂检测题：
　1、完成平静状态下的吸气过程，主要依靠 。
　　A、 肋间外肌收缩； B、肋间外肌舒张； C、膈肌收缩； D、膈肌舒张；
　　E、胸腔容积扩大； F、胸腔容积缩小； G、肋骨下降； H、肋骨上升
　2、 人体的呼吸系统包括 和 ，其中 是进行气体交换的场所；肺与外界进行气体交换是通过 来实现的。呼吸运动由 和 两个过程组成，
　3、吸气时外界空气进入肺的途径是（ ）
　　A、鼻→喉→气管→支气管→肺　　　 B、口腔→咽→喉→支气管→肺
　　C、鼻→咽→喉→气管→支气管→肺　 D、鼻→喉→咽→气管→支气管→肺
　4、吸气刚结束、呼气将开始时，胸腔内的气压与大气压的大小关系是（ ）
　　A、胸腔内气压小于大气压 B、胸腔内气压大于大气压　　
　　C、胸腔内气压等于大气压　 D、无法确定
　5、肺泡内的气体交换是通过 来完成的，吸气时肺泡内氧气的浓度 肺泡周围毛细血管内血液中氧气的浓度，二氧化碳的浓度 肺泡周围毛细血管内血液中二氧化碳的浓度。（填“大于”“小于”“等于”）
（参考答案：1、ACEH 2、呼吸道、肺、呼吸运动、吸气、呼气 3、C 4、C 5、扩散运动，大于，小于）
七、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》Ｐ38-42（浙江教育出版社出版）



生物是怎样呼吸的（二）
一、教学目标
　　1、了解动植物的呼吸
　　2、了解植物的呼吸作用
二、教学重点：动植物呼吸作用的实质
三、教学难点：呼吸与呼吸作用的区别和联系
四、教学准备：
　　1、学生实验小组准备动物呼吸的实验材料。
　　2、上课前一天，学生实验小组长与教师共同准备植物呼吸的实验材料，并把它放在暗处12小时以上。
　　3、澄清石灰水、温度计、蜡烛、火柴
五、教学过程：
　　复习提问引课
　　1、人体的呼吸系统由哪些器官组成？
　　2、肺有哪些结构特点有利于气体交换？
　　3、人的呼吸是通过什么来实现的？
　　在学生回答的基础上，教师指出，不但人要呼吸，所有的生物也都要进行呼吸才能维持生命。那么，动物是怎样呼吸的呢？
[板书]动物的呼吸
　　学生活动：各小组根据课前准备的实验材料进行实验，观察实验现象，测量、记录实验数据，分析讨论，并得出结论：
　　动物跟人一样也要呼吸，不断地吸入氧气，呼出二氧化碳。
[启问]植物的呼吸跟人与动物一样吗？
[板书]植物的呼吸
　　学生活动：将前一天由实验小组长准备的实验材料拿出来，如图所示，
　　按要求实验：
　　1、观察塑料袋内壁有 物质产生，说明 。
　　2、将塑料袋中的气体通入试管里的澄清石灰水中，观察到 现象，说明 。
　　3、打开塑料袋用温度计测量袋内温度，观察到 ，说明 。
　　4、点燃的蜡烛放入装有绿色植物的瓶中，观察到 ，说明 。
学生回答实验情况，得出结论：植物与动物一样，也能进行呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。
教师指出： 这个实验证明了植物吸入氧气放出了二氧化碳，这就是呼吸作用。通过实验还知道，植物不但在暗处进行呼吸作用，在光亮处也进行呼吸作用。
[启问]
　　1、什么叫呼吸作用？（细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳、水或其他产物，同时把有机物中的能释放了出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程）
　　2、植物为什么要进行呼吸作用？它的实质又是什么？
呼吸作用在每个活细胞中进行，我们用一个简单的式子来表示呼吸作用的过程：
　　　　　　　　　　　　　　酶
　　文字表达式：葡萄糖 +氧气 → 二氧化碳 +水 + 能量
　　　　　　　　　　　　　　　酶
　　化学方程式：C6H12O6 + 6O2 →　6CO2 +6H2O + 能量
　　实际上，呼吸作用的过程十分复杂，包含了多个化学反应，呼吸作用是一种缓慢氧化。呼吸作用的实质到底是什么？这一过程又有什么意义呢？
[板书]呼吸作用的实质：分解有机物，释放能量
[板书]呼吸作用的意义：呼吸作用在活细胞中进行，呼吸作用一旦停止，生物体就迅速死亡。
例题1：
（该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P46第11题）
　　我国北方农村里常将马铃薯贮藏在地窖中，进入地窖取物之前，农民往往把一盏油灯吊在地窖内，这一做法的目的是（ ）
　　A、 测量窖内的二氧化碳含量 B、测量窖内氧气的含量
　　C、主要是为了照明 D、测量窖内氮气的含量
　　分析与解答：马铃薯在地窖里进行呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳，使窖内的氧气减少，可能使油灯熄灭。答案是B
例题2
（该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P38动物的呼吸知识点）
右图是研究动物呼吸作用的实验装置，
　　其中NaOH的作用是吸收CO2，开始时U型管中液面相平，经过一段时间后发现U型管液面 ，实验说明呼吸作用在生物体内的 中进行。
　　分析与解答：活蝗虫呼吸需要消耗氧气，放出二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钠吸收，使A瓶内气压降低；而B瓶中的蝗虫没有呼吸作用。因此U型管液面左升右降。活细胞。
　　课堂小结：
　　任何生物都要进行呼吸，吸入氧气，呼出二氧化碳。植物体的活细胞每时每刻都在吸入氧气、呼出二氧化碳，即进行呼吸作用，呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。呼吸作用一旦停止，生物体就迅速死亡。
六、随堂检测题：
　　1、 呼吸作用是生物体细胞内 与氧反应，最终生成 、 或其他产物，同时释放 ，供生命活动的需要的过程，这是一种 氧化。
　　2、呼吸作用在 进行。一切生物体都要进行呼吸作用，因为它为生命活动提供了 。
　　3、写出呼吸作用的化学方程式
　　4、对呼吸作用的叙述不正确的是（ ）
　　　A、呼吸作用能将有机物中的能释放出来 B、呼吸作用属于分解反应
　　　C、呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳 D、呼吸作用一定发生了化学变化
　　5、 呼吸是生物体吸进 ，呼出 ，即生物体与空气之间 的过程。
（参考答案：1、有机物、二氧化碳、水、能量、缓慢；2、活细胞、所需的能量
　　　　　　　酶
C6H12O6 + 6O2 →　6CO2 +6H2O + 能量 4、B 5、氧气、二氧化碳、气体交换）

七、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》Ｐ38-42（浙江教育出版社出版）
　杨直梭教案
第三章 第2节 各种各样的土壤
教学目标：
1.知道土壤具有不同的质地和结构。
2.理解不同质地的土壤矿物质颗粒大小与渗水性、通水性之间的关系，渗水性、通水性与土壤的保水、保肥性之间的关系。
3.知道土壤分类的依据及土壤的类型。
4.了解不同土壤的性状及其对植物生长的不同影响。
5.培养综合分析问题的能力，理解事物之间的联系，通过实验进一步巩固科学探究的方法。
重 点：土壤的结构和类型，土壤的不同性状与植物生长的关系。
难 点：土壤的渗水性、通气性与保水性、保肥性之间的关系。
教 具：CAI课件，实物投影仪，土壤标本，漏斗，脱脂棉花，烧杯，三角烧杯若干
教学过程：
引入新课：播放课件，分别介绍东北平原的黑钙土与农业生产，四川盆地紫色土与农业生产，江南地区的红壤土与农业生产，水稻土与农业生产。通过观看课件，学生体验到不同的土壤对农作物生长的影响不一样。
提问：什么因素决定了土壤是否有利于植物的生长呢？
进行新课：提问：土壤是由哪些成分组成的？
学生回答：土壤由矿物质颗粒、有机质、水和空气组成。
讲述：矿物质、有机质、水和空气这些成分之间相互影响，形成一定的组合排列，就是土壤的结构。土壤主要是有矿物质颗粒构成的，因此，矿物质颗粒的多少，就成为影响土壤结构的最重要的因素。土壤矿物质颗粒有粗有细，我们把土壤中矿物质颗粒的大小及其组合比例，也就是土壤的粗细，砂粘状况叫做土壤的质地。
读表：读课本P99页“土壤颗粒的分类”表，学生知道土壤矿物质颗粒因大小不同分为砂粒、黏粒、粉砂粒。
思考：砂粒、黏粒、粉砂粒分别堆积在一起，哪种颗粒之间的空隙大，含空气和水最多？
板书：一、土壤的结构和类型
1． 土壤的结构和质地：
提问：土壤颗粒大小与土壤的空隙大小、与土壤的空气和水分之间存在着怎样的关系？
回答：土壤矿物质颗粒越大，土壤的空隙就越大，土壤中的空气和水就越多：反之，就越少。
学生分组验证实验：每小组分别取干的砂粒，粉砂砾、黏粒各100克，分别倒入标有尺度的烧杯中，充分抖动（使土壤严实），仔细观察分析，将结果列入下表：（由学生完成）
类别 所占体积 土壤空隙 空气和水的含量
砂粒 大 大 多
粉砂粒 居中 适中 适中
黏粒 小 小 少
思考：不同的土壤，因土壤空隙不同，渗水能力是不同的。那么，渗水能力谁大谁小，土壤渗水的多少与土壤通气性和保水性有何关系呢？
演示实验
1．取砂粒、粉砂粒、黏粒各50克，取3只漏斗，在漏斗口放一些脱脂棉花。在漏斗1中放砂粒，在漏斗2中放粉砂粒，漏斗3中放黏粒。将漏斗分别搁在三角烧杯上，往每个烧杯倒入200毫升的水。5分钟后，观察三个漏斗各有多少水流到下面烧杯中。将观察及分析实验的结果填入下表（由学生完成）
渗水量 渗水能力 通气性 保水性
漏斗1 较多 较大 较强 较差
漏斗2 居中 居中 居中 居中
漏斗3 较少 较小 较弱 较好
结果分析（教师引导学生分析归纳）：砂粒空隙大，通气性能和透水性能强，但保水性能差；黏粒空隙小，通气性能和透水性能差，保水性能好：粉砂粒介于两者之间。
2． 练习：完成课本第101页“思考”
讲述：土壤中都含有砂粒、粉砂粒和黏粒。根据它们所占的比例不同，将土壤分为砂土类土壤、壤土类土壤和黏土类土壤三种（指导学生阅读课本100页“土壤的分类”）。
板书：二、土壤的分类
讲述：植物的生长需要土壤提供充足的水分、空气和无机盐。土壤的通气性能和保水性能哪样差了都不利于植物的生长。
思考：哪种类型的土壤更有利于植物生长呢？
板书：三、土壤的性状与植物的生长
1． 土壤的性状：（分组实验）
（1） 取足量的砂粒和黏粒
（2） 在校园花坛里选取足量的壤土类土壤
（3） 按砂粒:壤土类土壤=20:1的质量分数配制砂土类土壤。按黏粒:壤土类土壤=5:1质量分数配制黏土类土壤
（以上三步骤在课前准备好）
（4）取少量壤土和已配制好的两种土壤，加少量水，用手搓一搓，哪种土壤能搓成一个条状体？（黏土类土壤）
实验总结：土壤黏性差，表示土壤中空隙较大，因而比较疏松，水易流出，通气性能好但保水性能差。土壤黏性强，表示土壤空隙比较小，保水性能好，但通气性能较差。
提问：哪类土壤最有利于植物的生长？
学生回答：壤土类土壤。
提问：为什么？
学生回答：因为壤土类土壤黏性适度，既通气透水，又保水保肥。
（通过以上的学习，引导学生归纳三类土壤的特性。）
土壤名称 性 状
砂土类土壤
黏土类土壤
壤土类土壤
读图：引导学生读课本102页“壤土类土壤的组成”图，了解其各种成分的体积分数，进一步理解壤土类土壤是最适合植物生长的土壤。
验证性实验：按照课本102页“实验”的要求做实验，验证不同土壤对植物生长的影响。时间：两周
小结：由学生总结本节内容，并说出学到了什么。
2． 作业：
（1） 如何建立一个砂土类土壤或黏土类土壤的模型？（提示：在自然条件下，土壤中的水分和空气的比例是变动的，两者往往此消彼长。）
（2）现有两快低产地，一块黏性太强，一块黏性太弱，你可否提出方案来将它们改良？
课外巩固：
请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第四章 第7节 电的安全使用
教学目标
　　1、了解一般情况下的安全电流和电压。
　　2、了解触电事故的发生。
　　3、了解安全用电的原则。
教学过程
一、引入新课
　　教师通过实例，讲述随着科学的发展，随着家用电器的普及，现代生活中已离不开电。接着用幻灯机打出几张电的利用的幻灯片：如夜晚的教室里灯光明亮，同学们在灯下读书；节日的天安门城楼，被灯光点缀得格外辉煌；大型电网等，用来激发同学们的情绪。
　　教师再将话锋转到接连不断发生的触电事故，给国家、给个人都带来了不可挽回的损失。但是触电事故是可以避免的。如果我们掌握了安全用电的原则，并严格按照用电的要求去做，我们就可以驯服电，让它做我们的好朋友，为生活和工农业生产、国防科技服务。那么，怎样才能做到安全用电呢？安全用电的原则是什么？这就是我们今天这节课要讨论的。
二、进行新课
1、安全电流和电压：
问：你们知道触电是怎么回事吗？
　　教师指出因为人体是导体，人体触及带电体时，有电流通过人体。这就是触电。电流对人体的危险性跟电流的大小，通电时间的长短等因素有关。看P156表格：
100～200μA 对人体无害，医院电疗时能治病
1mA 麻的感觉
10mA 触电感觉，但人可挣脱
超过30mA 感到剧痛，神经麻木，呼吸困难，有生命
100mA 短时间内使人心跳停止
通过人体的电流越大，从触电到死亡的时间越短。
问：人触电一定会死亡吗？发生触电事故的原因是什么？安全电压值是多少？
引导学生，让学生讨论下列问题：①根据欧姆定律知道，导体中的电流大小跟什么有关？②用两手分别触摸一节干电池的正负极，为什么没有发生触电事故？③通过人体的电流大小决定于什么？④安全电压值是多少？
教师小结：①通过人体的电流大小决定于外加电压和人体的电阻；②安全电压：一般情况下，36伏以下的电压才是安全的。但在潮湿的环境中，安全电压应在24伏甚至12伏以下。③家庭电路的电压是220伏，动力电路的电压是380伏。④触电事故是由于过大的电流通过人体而引起的，且通过人体的电流越大，通电的时间越长，越危险。
2、触电事故：
问：家庭电路中的触电事故是怎样发生的？（低压触电的两种形式）
引导学生看书本P156插图4-59和4-60。明确家庭电路中的触电事故，都是人体直接或间接跟火线连通造成的。
触电的两种形式：
单线触电（图4-59）：站在地上的人触到火线，则电流由火线进入人体到地，经地线形成回路，造成触电事故。
双线触电（图4-60）：站在绝缘体上的人若同时触到两根电线时，电流将由火线进入人体到另一根线（零线）而形成回路，造成触电事故。
指出：高压线或高压设备的电压常达几十千伏甚至几百千伏，人体虽然没有直接接触它，但只要靠近它就会触电。
3、安全用电的常识：
　安全用电的原则是：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。
引导学生看课本P157插图然后问：生活用电中要特别警惕什么？
答：要特别警惕本来是绝缘的物体导了电，本来是不该带电的物体带了电。
　　教师归纳小结：①注意防止接触带电的金属，将插头插入电源时，手不要接触金属插脚。②保持绝缘部分干燥，不用湿手碰开关。③不要在高压线附近放风筝。④有金属外壳的家用电器，外壳一定要接地。请同学们回到家里检查哪些用电器有金属外壳，把没有接地的，想办法接地。⑤铁丝不能缠在电线上，不在电线上晾衣服。⑥有人触电，要先切断电源，或者用干木棍等绝缘体拨开电线。⑦架设电视天线时，注意不要触及电线。
三、小结（师生共同小结）
　　(l)安全电压值。
　　(2)触电的原因及触电的几种形式。
(3)安全用电的常识。
四、课堂巩固练习
　　1、安全用电的原则是 ， 。一般情况下， 的电压是安全电压。
　　2、下列关于人体触电的说法正确的是（ ）
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第2题）
　　A．只要有电流通过人体就会发生触电事故
　　B．只有高压电才会发生触电事故，低压电路不会触电
　　C．发现有人触电，应迅速把他拉开，使他脱离电源
　　D．高压电不但接触会触电，就是靠近它也会发生触电事故
　　3、发现触电情况时，下面哪种措施比较有效？（ ）
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第1题）
　　A．用湿木棍打开电线.
　　B．迅速拉下开关，切断电源.
　　C．用手直接把触电者拉离电源.
　　D．找医务人员处理.
　　4、为了用电安全，下列注意点中不正确的是( )
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第1题）
A.不准用剪刀或绝缘柄破损的钳子剪带电的导线
B.不准在电线上晾衣服
C.发现有人触电时，应立即用手将他拉离电源
D.发现输电线的断头落在地上，不要走近，更不准去拾

参考答案：
1、不接触低压带电体，不靠近高压带电体。低于36伏 　　2、D 3、B 4、C
五、课外巩固：
　　更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第4节 组成物质的元素
教学目标
1．知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度理解物质初步分类思想。
2．知道组成人体、地球的主要元素。
教学建议
1、以学生熟悉的二氧化碳和一氧化碳物质及分子模型来分析组成物质的元素和构成分子的原子。
2、了解中文元素名称的由来，掌握元素的分类。结合实例多练习，在反复实践中加深理解和巩固概念。
3、在区分纯净物、混和物后辨别单质、化合物,建立物质的简单分类思想。
4、组织调查活动（研究性学习），学习数据处理表示方法。
教学准备：幻灯片：
1、氧气、二氧化碳和一氧化碳的分子模型
2、金属铁和非金属硫
3、地壳和人体里所含各种元素的质量分数图
教学过程
一、复习引入:
世界是由物质组成的，从微观角度我们知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。从宏观角度则是由元素组成的，组成物质的元素究竟有哪些呢？
二、教学新课
（一）元素的种类
1、投影二氧化碳和一氧化碳的分子模型,引导学生得出“物质由元素组成”。
物质二氧化碳和一氧化碳中由无数个二氧化碳和一氧化碳分子构成，但所有的碳原子都归为同一类，即碳元素；所有的氧原子都归为同一类，即氧元素。
因此二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成。
2、结合上述实例适当介绍原子和元素的区别。
元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。
3、人类已知的化学元素有110多种，它们组成了形形色色的物质世界。
举例：仅碳、氢、氧三种元素就能构成上百万种物质。
4、在区分纯净物、混和物后辨别单质、化合物,建立物质的简单分类思想。
空气中含有氮气、氧气及少量二氧化碳和其他物质，因此空气是一种混和物，而其中的氮气、氧气及二氧化碳则属于纯净物。纯净物还可以分为单质和化合物。
投影氧气、二氧化碳和一氧化碳的分子模型，讲解由同种元素组成的纯净物称为单质，如氮气、氧气等；由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳和一氧化碳等。
5、引导观察金属铁和非金属硫外观上的差别（金属有金属光泽），导入元素的分类。
　　　　　　　　 金属元素
组成物质的元素｛ 非金属元素（包括稀有元素）

6、学生阅读课本资料，了解元素中文名称的造字规律，加强对与元素有关的知识的理解。
（二）元素的分布
1、投影地壳和人体里所含各种元素的质量分数图，引导学生通过分析图表获取信息。
知道元素在地壳中分布是不均匀的，说出组成人体、地球的主要元素。识记地壳中含量前几位的元素和含量最高的金属元素，识记组成人体的主要元素。
2、指导学生分析运用图表这种模型的优越性。
3、介绍海洋中元素的元素组成和放射性元素，进行思想情感教育。
4、阅读人体中元素的作用。
三、课堂小结
四、课外拓展：
调查常见肥料有效成分的主要元素，调查市场上保健品中具有保健作用的主要元素。
巩固拓展：
（当堂练）
1、下列说法正确的是（ ）
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第9页例题1改编而成]
A.水是由氢气和氧气组成的。
B.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
C.水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
D.水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
2、地壳中元素含量从大到小的排列顺序正确的是 （ ）
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第10页第5题和第6题改编而成]
A、碳、氢、氧、铁 B、氧、硅、铝、铁
C、铝、铁、氧、碳 D、氧、碳、氢、镁
3、填写下表：
物质名称 氧气 水 二氧化碳
构成微粒
微粒模型
组成元素
所属类别（单质或化合物）
4、下列物质中，属于混合物的是 ；属于单质的是 ，属于化合物是 。
(1)海水 (2) 氮气(3)牛奶 (4)铁粉 (5) 空气 (6)一氧化碳 (7)金刚石
5、保健品21金维他药瓶的标签有如下说明：本品每片含铁5mg、碘50 mg、铜0.5 mg、锌0.25 mg、磷酸氢钙279 mg……上述成分中哪些是指物质，哪些是指元素？如果是元素，哪些是金属元素？
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第11页第14题改编而成]
参考答案：
1、C 2、B 3、见下表
物质名称 氧气 水 二氧化碳
构成微粒 氧分子 水分子 二氧化碳分子
微粒模型 略 略 略
组成元素 氧 氢、氧 氧、碳
所属类别（单质或化合物） 单质 化合物 化合物
4、混合物：(1) (3) (5) 单质：(2) (4) (7) 化合物：(6)
5、物质：磷酸氢钙 元素：铁、碘、铜、锌 金属元素：铁、铜、锌
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第 1 页 共 3 页课 题 第1节 模型、符号的建立与作用 日 期 2004-2-19
教学目标 1、体验使用符号、建立模型的思想。2、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。
重点难点分析 体验使用符号与建立模型的思想
课程资源的准备与开发 地球仪、PPT图片、细胞模型
教 学 预 设 调 控 对 策
【引入】回忆以前学习中，曾用用过的符号（略）。【讨论】为什么要使用这些符号？用这些符号来表示实物？【板书】一、符号用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。【引语】除了符号，我们还使用模型，请举例。 如地球仪、细胞模式图、眼球模型等。【讨论】为什么要使用这些模型呢？1、因为地球太大，难以认识，所以人们常用地球仪。 因为细胞太小，难以观察，所以人们画出了细胞模式图。 由于眼球构造太复杂，难以表达，人们制造了眼球模型。2、读图：液态水与气态水的状态模型通过读图，可知：一、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。4、模型的不同表示方法：【练习】【补充】元素符号的记忆和书写。【金老师备课】 【引入】在我们已经学完的三册科学书里，我们接触了很多新的东西。例如： 运动学：v t s 电学：R I U 单位：m/s s m 单位：Ω A V请同学用一个次来概括一下以上的内容，可见这些都是一些符号【新授】一、请同学说出日常生活中常见的符号二、请同学门讨论为什么要使用这些符号？ 讲解：例如时间，不同国家用不同的文字表示，为了减少这种语言文化带来的差异，我们就用T来表示时间，再如一些复杂的事物，如电路图中的元件，如果都要用实物表示，那么电路图会变的十分复杂，所以我们就用一些简单的符号表示，可见符号的作用：1、简单的表明事物 2、避免混乱三、模型1、请同学描述一下对地球的认识2、请同学在地球仪上找到一些相应的位子，并描述一下。3、同学们都知道，任何生都是由细胞构成的，请同学说一下动物细胞和植物细胞的区别。 画出细胞模式图 再请一位同学根据细胞模式图来分析一下动物细胞和植物细胞的区别。4、眼球的结构很复杂，所以我们通常用人们制造的眼球模型来认识其结构5、请同学们填写书本第二页的填空地球仪、细胞模式图、眼球模型就是用模型来表示一些我们通过肉眼直接很难观察很难认识清楚的对象时采用的方法，所以从某种意义上讲符号也是一种模型。四、请问同学水有几种状态？ 水用符号表示为“H2O”也就是说它由两个氢原子，一个氧原子构成，用模型表示水分子 从三态说明三种模型（略） 请同学在书上填空 通过模型，我们可以直观的区分出水的三态，从模型中我们也可以知道水在三态中，分子没有发生变化，变化的是分子间的距离，需要强调一点，一个模型可以是一张图，一个物体，也可以是对一个复杂的对象或过程的 示意，如光合作用，我们将光合作用过程中物质的变化概括的写成一个简单的表达式就是一个模型，包括我们以后要学的化学方程式都是模型。五，综述 通过学习同学们应该建立一种使用符号和模型的思想，它可以帮我们形象的认识事物的共同点，免去一些外因的科学研究是一个由具体到抽象，再由抽象到具体的过程符号和模型就是中间的纽带，所以我们建立了模型和符号的概念对我们以后学习科学，研究科学是很有利的，同学们通过学习后经常去使用一些符号和模型，也可以去设计一些符号和模型，只要方便使用就可以。当然你设计的符号如果没有经过有关机构的认同，千万不要公开发表！包括你的作业和试卷。
轶事记录 从课堂教学来看，学生的知识面不是很广，不能跳出教材看到社会和生活，要求举例总是在想教材中出现的一些符号和模型；对于身边出现的一些符号和模型却又是不理解它的真正涵义。
课后反思 1、我认为本节课的重点是让学生体验模型和符号在生活、学习中建立和作用，所以除了书本提到的例子以外，可以再举一些生活中学生比较熟悉的例子来说明。这样才能真正体现教材所要求的目的。2、关于“课后练习2”，学生画出来的模型有很多问题，如分子间的空隙都一样大，分子的密集程度没有变化。所以这道题对学生是一种挑战。
课 题 第2节 物质与微观粒子模型 日 期 2004-2-21
教学目标 1、知道物质是由分子构成的，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成。2、知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同。3、认识分子微粒的大小、质量的数量级。
重点难点分析 重点：知道物质的不同构成：分子、原子和离子。 知道物质构成与性质的关系。难点：认识微粒的数量级的大小。
课程资源的准备与开发 用橡皮泥和牙签让学生制作分子模型实验：称量米的质量
教 学 预 设 调控对策
【复习】你对分子的了解有多少？－－物质由分子构成；分子在不停地运动；分子间有间隙； 【引入】分子又是由什么粒子构成的呢？【分析】水电解实验：说明水是由氢、氧元素组成；水分子是由更小的粒子构成的－－原子构成。由这个实验还可以知道： 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。【介绍】人类对原子的认识历程。（资料打印）【读图】我们用模型来认识分子、原子，表示化学反应过程。【结论】一、物质－－分子－－原子 宏观－－微观－－－－物质组成的层次性【了解】不同的物质由不同的微粒构成。 金属由原子构成；石墨由碳原子组成； －－说明哪些物质是由原子直接构成的：金属和固体非金属二、不同种类的物质【读图】【思考】不同物质的模型（1）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。（2）同种原子构成不同物质时结构是不一样的。－－金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。重点讲解：金刚石和石墨在性质上的区别：物理性质上：硬度、导电性、熔点、沸点等； 化学性质上：一样。【举例】科学家做过的实验：在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结构都生成唯一的产物－－二氧化碳。三、粒子的大小与质量1、分子和原子都有一定的质量和体积.原子的体积很小，半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。2、不同质量的原子质量不同，体积也不同。【认识】不同的分子和原子质量。【学生活动】感受10－27千克质量大小。称量1克米，数出米的粒数。【补充】
轶事记录 对于物质的微粒构成，学生充满了好奇。虽然只是在课堂上听老师的讲解，但还是有很多问题提出来，值得肯定。关于原子的质量大小，虽然做了实验，也作了解释，但还是一路感慨：怎么这么小呀！
课后反思 本节内容分2课时。第1课时上到P7不同种类的物质。第2课时包括不同种类的物质和粒子的大小和质量。由于本节内容较为抽象，所以用球棒模型来帮助理解。因为作业本及课后的练习有较多是书本上没有讲到的，所以在课堂上略作补充。
课 题 第3节 原子结构的模型 日 期 2004-3
教学目标 1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。2、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途。3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
重点难点分析 重点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。难点：对原子结构知识的初步了解
课程资源的准备与开发 实验，课外资料
教 学 预 设 调控对策
【作业讲评】：摩擦起电的原因：物体中本来就存在正电荷和负电荷，通常情况下正负电荷的数量相等，物体是中性的。当两个物体摩擦时，电子从束缚较弱的物体转移到另一物体。失去电子的物体带正电，得到电子的物体带负。注意：摩擦起电都是带负电的电子转移，而不是带正电的正离子或质子等的转移。【引入】1、练习：由同种原子构成的物质是纯净物； 由不同种原子构成的物质是混合物； 分子是由不同种原子构成的。2、复习：物质的构成、电流的形成【新授】一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。 －－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行【介绍】实验：α粒子轰击原子4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型”－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。 【小结】建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。二、原子的结构：1、原子： 原子核： 带正电（不显电性） 核外电子：带负电2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。三、揭开原子核的秘密1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。 核电荷数：原子核所带的电荷数 一个电子带一个单位的负电荷，一个质子带一个单位的负电荷；【读表】思考：在原子中哪些数目总是相等的？（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。（3）原子内可以没有中子。2、质子、中子核电子的质量比较 质子、中子的质量大小几乎相等。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。所以说，原子的质量主要集中在原子核上。【读图】一杯水的微观层次分析3、一杯水－－水分子－－氧原子、氢原子－－原子核、核外电子－－质子、中子－－夸克四、原子的“孪生兄弟”－－同位素1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。如：氧元素就是所有氧原子的总称。同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子数是一定的。但有的原子其核内的中子数会发生变化。【举例】氧的三种原子的原子核：核内都有8个质子，但中子数分别是8个、9个、10个。属于同种元素的不同原子。2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。【思考】氧的3种同位素其核外电子应各有几个？－－8个。如：氢有3种同位素原子：氕、氘、氚。汞有7种同位素。3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、医学诊断等。【阅读】利用碳－14同位素测定年代五、带电的原子－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象：钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。【学生实验】估计高锰酸钾离子的大小说明：这是一个思想实验。目的：让显示感受到离子的存在，利用简易可行的实验估计构成物质的粒子－－离子大小的数量级。基本操作技能：固体药品的取用；毫米刻度尺的使用；液体体积的测量；振荡。主要科学方法：估计方法、观察实验方法、对比方法。实验设计思路：已知经过多次按1/10稀释后，最后能看到的紫红色高锰酸钾溶液中，每100毫升大约存在1000个高锰酸钾离子。根据稀释的次数克推算出高锰酸钾晶体中含有的高锰酸钾离子数为N。溶解前，先用毫米刻度尺测量并估算出离子的大小，这是一种通过宏观现象推测微观世界的思想方法。
轶事记录 关于同位素原子的应用学生很难理解，所以在课外安排了一个探究作业：上网查找同位素原子的应用，再在课上交流。在课上对于阅读材料的讲解，学生有一种恍然大悟的感觉－－科学真奇妙。
课后反思 本节内容安排4课时。第1课时原子结构模型的建立与修正；（重点介绍粒子轰击原子的实验现象的分析及模型建立的历程，体验科学家提出假设、建立模型、修正模型的研究方法。）第2课时：揭开原子核的秘密；第3课时：原子的“孪生兄弟”－－同位素；第4课时：带电的原子－－离子和本节内容的简单小结和复习、练习。一下子在本节内容中出现很多概念，学生很难接受，所以安排半节课左右的时间来温习。学生分组实验：估算高锰酸钾离子的大小。该实验只是讲了思路，而没进行实验。
课 题 第4节 组成物质的元素 日 期
教学目标 1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度出发理解物质初步分类思想。2、知道组成人体、地球的主要元素。
重点难点分析 重点：单质和化合物的概念难点：区别单质、化合物、混合物
课程资源的准备与开发
教 学 预 设 调 控 对 策
【引入】讲人类认识微观世界的历史【新授】一、元素的种类1、110多种，包括人造元素。元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）2、单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。【注意】单质和化合物的区别及分类依据【阅读】元素名称的由来：进一步来了解元素的分类二、元素的分布1、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。2、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；【阅读】人体种元素的作用【校本课程】营养与各元素的摄取；广告与生活3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等－－海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪）。【课外探究】海水中氕、氘、氚的利用4、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。5、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病。
轶事记录 原来元素就像音乐的音符一样，可以组成无数种物质。特别是碳、氢、氧三种元素就能构成上百万种物质。
课后反思 本节内容2课时。第1课时讲元素的种类，包括单质、化合物的概念和阅读材料。第2课时讲元素的分类和人体与各元素的关系。元素名称的读法需要注意，很多学生会读别字。
课 题 第5节 表示元素的符号 日 期 2004-3-10
教学目标 1、认识常见元素符号（H、0、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），会查阅元素符号。2、通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。3、阅读元素周期表的发现及应用的地形、典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
重点难点分析 重点：认识常见元素符号难点：元素周期表的认识和简单运用
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【复习】元素的种类、分布以及与物质、原子、分子间的关系【新授】一、元素符号1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。当元素的第一个字母与其它元素重复时，克写上该元素名称的第二个字母以示区别。2、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子⑶这种元素的原子的质量【练习】“2N”等的意义；与“N2”的区别二、元素周期表【介绍】简单介绍元素周期表7个周期（短周期、长周期、不完全周期）；16个族（7个主族、7个副族、0族、第8族）；112种元素（金属元素、非金属元素、稀有元素）；【探究】寻找元素周期表中元素之间的联系和规律1、提出问题：2、建立假设：规律可能表现在元素的性质上；规律可能表现在元素的种类上；规律可能表现在元素的质量上；规律可能表现在元素的质子数上；规律可能表现在元素的中子数上；规律可能表现在元素的发现史上；3、设计方案：研究课本上的元素周期表4、记录考察结构5、验证假设6、交流【小结】
轶事记录 元素符号的记忆和理解可以有一定的规律。
课后反思 本节内容安排2课时。第一课时：元素符号；第二课时：元素周期表及探究活动。元素符号的记忆及书写要求提早开始。并在课堂上进行过关默写。
课 题 第6节 表示物质的符号 日 期
教学目标 1、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合价、金属和非金属。3、能用；表示离子或带电原子团。
重点难点分析 重点：会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。难点：会运用化合价写出简单的化学式。
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【复习】1、默写元素符号2、说明符号的意义【新授】一、化学式1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。3、化学式的书写原则⑴单质化学式的写法：双原子分子：稀有气体：多原子分子：固态非金属（结构复杂，习惯上用元素符号表示）：金属（同上）：⑵化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子的最简单整数比表示。【例】【练习】4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。5、化学式表示的意义：⑴表示某种物质（纯净物）⑵表示某种物质的一个分子⑶表示物质的元素组成⑷表示物质分子的构成⑸表示分子的质量【例】【练习】【补充】1．化学式能代表某种质，如CO2这个化学式就代表二氧化碳。因为一种物质只用一个化学式来表示。
　　2．化学式能表示物质组成。如H2O这个化学式能表示出水是由氢元素和氧元素组成。
　　3．化学式能表示物质中原子或离子个数比。如NaCl这个化学式表示在氯化钠中氯离子和钠离子的个数比为1∶1。
　　4．通过化学式可计算式量。如水的化学式是H2O，H2O的式量=1×2＋16=18
　　5．通过化学式可计算组成物质的各元素的质量比。如二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比等于：32：16×2=1∶1
　　6．通过化学式可计算物质中某一元素的质量分数。二、离子的符号【引入】当原子失去或得到电子成为离子时，怎样用符号来表示呢 1、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。2、离子符号的意义：3、常见的离子（包括原子团所带的电荷数）三、化合价1、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。2、常见化合价：金属元素、非金属元素，氢、氧元素的化合价规律；常见原子团（根）的化合价。3、原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。4、单质的化合价为零。5、标价方式与离子表示方式。6、应用：根据化合价的代数和为零推出各元素的化合价；根据化合价写出化合物的化学式。【例】
轶事记录 在学习中，学生碰到了很大的难题，学生不能了解化合价为什么显示这样的价态。另外根据化合价来书写化学式学生也感到难度很大。
课后反思 本节内容4课时。第1课时：化学式（包括化学式的定义、确定、书写原则及书写、读法）；第2课时：化学式的意义及离子的符号；第3课时：化合价的确定、表示及常见元素的化合价。第4课时：综合练习及讲解
课 题 第7节 元素符号表示的量 日 期
教学目标 1、会查阅相对原子质量表。2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
重点难点分析 重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
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【引入】今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思 表示碳元素C 表示一个碳原子 表示碳元素的质量关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义【新授】我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得 C：1.993×10-26千克 H: 1.674×10-27千克 O: 2.657×10-26千克由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。下面就来规定这个标准C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。）C-12 M=1.993×10-26千克1/12C-12 M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克先留一个问题，为什么要取1/12C-12作为标准？找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了
例如：O: 2.657×10-26千克/1.661×10-27千克一、相对原子质量 以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。【练习】查找各元素原子的相对原子质量。【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情二、相对分子质量1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。【例题】注意规范及计算方法。H2SO4、3CO2、CUS04.5H2O等2、化学式的意义：5点（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。（5）表示物质的相对分子质量【讲解】及【练习】三、元素质量分数和质量比的确定 1、组成物质的各种元素的质量比【例题】H2O、NH4NO3【练习】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3、 2、物质中某一元素的质量分数【例题】讲解例题。 提醒学生注意：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7∶1∶12，而它们的原子个数比是2∶4∶3。②计算NH4NO3中氮元素的质量分数时，【练习】【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨。[解]氧化铁的化学式是Fe2O3氧化铁的式量是56×2+16×3=160
5t氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=3.5(t)答：5t氧化铁中含铁3.5t。
轶事记录 大多数学生都能跟上教学节奏，也发现大多数学生能过关。而且，学生学习的热情很高。很多学生能提早完成作业，效果很好。
课后反思 本节内容3课时。第1课时上至化学式；第2课时上完；第3课时综合及例题。
【知识小结】
1、同种原子里
电量关系：核电荷数=质子数=核外电子数
质量关系：相对原子质量数值=质子数+中子数
2.同一种元素的离子里
　 电量关系：核电荷数=质子数≠核外电子数
　 质量关系：相对原子质量数值=质子数+中子数
3.同一种元素的原子、离子里
电量关系：核电荷数=质子数＞核外电子数　 该微粒为阳离子；
核电荷数=质子数＜核外电子数　 该微粒为阴离子；
核电荷数-核外电子数=阳离子的正电荷数（元素正价数）
核外电子数-核电荷数=阴离子的负电荷数（元素负价数）
质量关系：与原子、离子相同
4.相对原子质量
元素的相对原子质量=某元素一个原子质量÷碳原子质量的十二分之一。
【例题讲解】
例1：一种四价元素硫化物的式量与此元素氯化物的式量之比为100∶202，确定此元素的相对原子质量和名称。
解：设此元素为M，则硫化物的化学式为MS2，氯化物化学式为MCl4，由已知条件知：MS2∶MCl4=100∶202 (M+64) ∶(M+142)=100∶202 (M+142)×100=(M+64)×202 M=12.47 答：此元素的相对原子质量是12.47，是碳元素。
例2： x和y两元素组成的A和B两化合物，A的分子组成为xy2，其中x的质量分数为44.1%，B分子中x的质量分数为34.5%，B的化学式为 [ B ]
A．x2y B．xy3 C．xy D．x3y
例3：一包氯化铵(NH4Cl)化肥中，混入了少量某种其它化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为27.5%，则入的化肥可能是 （ A ）A、CO(NH2)2 B、(NH4)2SO4 C、NH4HCO3 D、KNO3
例4、 当氨肥硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相同时，它们的质量比是A、1∶1 B、8∶3 C、4∶3 D、2∶3 ( C )
例5、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为49.7%，则下列化合物中R元素质量分数大于43%的是 （ ）
　　（A）RX2　 （B）R2X3　 （C）R2X　 （D）R2X5
【练习】
1、已知n个银原子的质量为mkg，a个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为bkg，则银原子的相对原子质量可表示为　 [　A　 ]
A．12am/bn　 B．am/12bn C．12bn/am　 D．bn/12am
2、已知K2MnO4的式量为m，若钾的相对原子质量为a，氧的相对原子质量为b，则锰的相对原子质量（表达式）为x=m-2a-4b。
3、某元素R的氧化物化学式为R2O3，若R与氧气化合时的质量比为9∶8，则R元素的相对原子质量为　 [　C ]
　A．9　 B．13 C．27　 D．56
4、某物质的化学式是RH4，其中含氢25%，则R元素的相对原子质量为______。
5、由C2H6和C2H60组成的混合物中，氧元素的质量分数为A％，则碳元素的质量分数为 。杨直梭教案
第二章 第3节 化学反应与质量守恒
一、教学目标 ：
　　１．使学生初步理解化合反应；使学生了解分解反应。
　　２．逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳、总结中，初步建立化合反应及分解反应的概念。
　　３．使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
二、重点难点：
　　化合反应和分解反应的概念的建立。
三、教学方法：实验、总结。
四、教学用具：
　　集气瓶、燃烧匙、蜡烛、石灰水、氧气、火柴。
五、教学过程：
【问题引入】我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。
写反应的文字表达式：
　碳 + 氧气 → 二氧化碳
　硫 + 氧气 → 二氧化硫
　磷 + 氧气 → 五氧化二磷
　铁 + 氧气 → 四氧化三铁
【问题讨论】观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？
　　化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。 （观察、归纳，回答：反应物都是两种，生成物都是一种。 培养学生观察、分析、归纳的能力。）
【板书】一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 看书划重点 强化记忆
【投影】课堂练习一
（该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P37第10题）
1．下列反应中属于化合反应的有 （ ）
　　　（Ａ）氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 （B）水→氢气+氧气
　　　（C）锌+硫酸→硫酸锌+氢气 （D）镁+氧气→ 氧化镁
　　2．下列反应中不属于化合反应的有 （ ）
　　　（A）铁+氧气→ 四氧化三铁
　　　（B）碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠
　　　（C）乙块+氧气→ 水+二氧化碳
　　　（D）氨气+水+氯化氢→氯化铵
　　3．“化合反应就是两种物质反应生成一种物质的反应”。这句话对吗？为什么。
（指导学生做课堂练习一 １．Ｄ 2．Ｃ 及时反馈）
【问题讨论】盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为什么？
　　（思考并回答：不是。因为盐与水形成盐水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。）
【问题引入】
　　上面我们回忆了氧气的化学性质？写出了反应的文字表达式，下面我们一起再来回忆氧气的制法，谁上来写出相关的文字表达式？
　　过氧化氢 → 水+氧气
　　高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
　　氯酸钾 → 氯化钾+氧气
【问题讨论】
　　观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？它们也属于化合反应吗？（观察、归纳，回答：反应物都是一种，生成物有二种或三种。它们不属于化合反应。培养学生观察、分析、归纳的能力。）
【板书】二、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
　　　（阅读、复述 强化记忆）
【投影】课堂练习二
（该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P37第10题）
　1．下列反应属于分解反应的是（ ）
　　（A）水+二氧化碳→碳酸 （B）氧化汞 →汞+氧气
　　（C）甲烷+氧气→ 水+二氧化碳 （D）碳+氧气→ 二氧化碳
　２．下列说法正确的是（ ）
　　（A）生成两种或两种以上的反应不一定是分解反应 （B）分解反应一定生成两种物质
　　（C）食盐水加热得到水和食盐是一个分解反应 （D）细胞分化也是一个分解反应
　　（指导学生做课堂练习二 １．Ｂ ２．Ａ 及时反馈）
六、随堂检测题：
　1.下列反应中属于化合反应的是 （ ）
　　（A）铜绿 →氧化铜+水+二氧化碳 （B）硫+氧气→ 二氧化硫
　　（C）石蜡+氧气 →水+二氧化碳 （D）锌+硫酸→硫酸锌+氢气
　2．下列关于化合反应的定义叙述正确的是 （ ）
　　（A）物质在氧气中燃烧的反应
　　（B）两种物质生成一种物质的反应
　　（C）物质与氧的反应
　　（D）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
　３．化合反应和分解反应的共同点是 ；不同点有 。
　４．写出下列反应的文字表达式，指出哪些是化合反应？哪些是分解反应？
　　（１）镁带在空气中燃烧 。
　　（２）点燃蜡烛照明 。
　　（３）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 。
　　（４）水通电生成氢气和氧气 。
　５．将食盐水蒸发可得到食盐和水，这是不是分解反应？为什么？
（参考答案：1．Ｂ 2．Ｄ ３．都是化合反应 反应物和生成物的种数不同
4.镁带+氧气→ 氧化镁 蜡烛+氧气→二氧化碳 + 水 碳酸钙→氧化钙+二氧化碳
水 → 氢气+氧气（１）化合反应（3）（4）分解反应 5.不是分解反应，因为分解反应一
定是化学反应，而食盐水蒸发时并没有生成其他物质，是一个物理变化。）
七、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》Ｐ33-38（浙江教育出版社出版）



化学反应与质量守恒 （二）
一、教学目标
　　１．通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
　　２．初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
　　３．培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
二、重点难点　　
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
三、教学方法　　实验探讨法
　　仪器试剂
　　托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯、 白磷、NaOH溶液、
　　NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液
四、教学过程
[问题引入]
　　化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？
　　下面让我们通过实验来研究一下
[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。
　　称量记录：
　　反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 克。反应后的总质量是 克。
　　实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。 （初步学习定量研究问题的方法）
[演示实验]
　　硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定
　　称量记录：
　　反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是 克。反应后的总质量是 克。
　　实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。
　　（培养学生观察能力和记录实验的方法）
[问题讨论]
　　化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？（思考 激疑、探索）
[分组实验]
　　指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。
　　第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；
　　第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；
　　第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。
　　带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。
　　让学生自己动手通过实验进行探索，培养学生的实验能力和研究问题的科学态度。引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。
[板书]
一、质量守恒定律
　　1．定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。（记忆定律内容 初步记住定律。）
[问题讨论]
　　（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？
　　（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？ （联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。）
[投影]课堂练习
（1、2、3题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P36第4、7题）　
1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是
　　　（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克能力：
　　2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量A加热片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是
　　　（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克
　　3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是
　　　（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
　　　（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
　　　（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律
　　　（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
　　（体会质量守恒定律的涵义）
[板书]2．几点说明：
　（1）是指参加化学反应 各物质的质量总和。
　（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。
　（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 （领会定律中关键字的意义，　强化对定律的理解和认识。）
[问题讨论]
　　为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？( 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。)
[投影]
　　氧化汞分解示意图及水分解示意图 (分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。思考化学反应的微观实质。通过形象的图示分析，引导学生从化学反应的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。)
[板书]
　　二、化学反应前、后质量守恒的原因。
　　化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）　 在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。
[投影]例题
（该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P36第6题）　
　　根据化学方程式：3AB+C 2B3=2C+3X确定X的化学式（ ）
　　　A、BA2 B、A2B C、AB2 A3B6
　　分析与解答：质量守恒定律的微观原因是：化学反应前后，元素的种类不变，原子的个数不变，原子的质量不变，因此反应前后质量守恒。利用微观原因可以配平化学方程式，也可以判断产物。此反应中反应前有3个A原子，6个B原子，2个C原子，反应后也应如此。已知反应后有2个C，A和B只可能存在于X中，X中只可能有1个A，2个B，才使A、B的原子数与反应前相等，因此，C正确。
五、随堂检测题：
　　１．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。
　　２．化学反应前后 不变， 也没有增减，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
　　３．在① 原子的种类 ② 原子的数目 ③ 分子的数目 ④ 元素的种类 ⑤ 物质的种类 ⑥ 物质的总质量中肯定没有变化的是 。
　　４．下列说法正确的是( )
　　　A、红磷在氧气中燃烧，生成物质量大于参加反应的红磷质量
　　　B、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧生成物质量一定等于铁丝的质量
　　　C、冰熔化成水质量不变符合质量守恒定律
　　　D、煤饼在空气中燃烧，煤灰质量小于煤饼质量不符合质量守恒定律
　　５．生成氧化镁的质量比参加反应的镁的质量大的原因是 ( )
　　　A、镁原子的质量增加了 B、氧化镁的密度比镁大 C、违反了质量守恒定律
D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应的氧气的质量总和
（参考答案 １．碳 氢 ２．原子种类 原子数目３．①②④⑥ ４．A ５．D ）
六、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》Ｐ33-38（浙江教育出版社出版）



化学反应与质量守恒 （三）
一、教学目标
１．通过对具体化学反应的分析,理解化学方程式的意义及书写化学方程式应 遵循的原则.
２． 初步学会配平化学方程式的方法.
３． 培养学生尊重事实,实事求是的科学态度
二、教学重点:
　　正确书写化学方程式.
三、教学难点 化学方程式的配平
四、教学方法 问题探讨法.
五、教学过程
[问题引入]
　　我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢
　　回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。 （引起思考，产生学生欲望和兴趣。）
[板书] 一 化学方程式
　　1． 定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
　　2． 将碳+氧气→ 二氧化碳的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式.(初步认识化学方程式)
[问题讨论]
　　化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？
　　指导学生看书。 看书,讨论化学方程式的意义 培养阅读能力和思维能力
[板书] 2.化学方程式的意义:
　　质的方面：什么物质参加反应，结果生成什么物质
　　量的方面：表示反应物、生成物各物间的质量比
　　条件方面：表示反应在什么条件下进行
　　微观方面：表示各物质间原子和分子的个数比
[投影] 课堂练习一
（该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P37第12题）　
　　试写出下列反应的化学方程式:
　　硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
　　磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
（让学生在练习中发现问题 完成课堂练习一 创设问题情境）
[问题讨论]
(1)P+O2 ==P2O5这个式子是化学方程式吗 它符合质量守恒定律吗 (2)能否将P2O5改写成PO2,为什么
指导学生看书讨论，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。
[板书] 二、化学方程式的书写
　　　1、书写原则
　　（在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。 培养学生自学能力。）
[板书] 2、书写化学方程式的步骤
[讲解]
　　以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平） （理解记忆 体会书写化学方程式的步骤，培养尊重事实，实事求是的科学态度。指导学生模仿练习 试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。模仿练习，初步学会书写化学方程式的方法）
[投影] 课堂练习二
（该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P37第12题）
　　写出下列反应的化学方程式:
　　(1)水通电后生成氢气和氧气
　　(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
　　(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷
　　(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
[讲解]
　　针对学生练习中出现的问题，强调书写化学方程式中应注意的问题。
[板书]
　　（1）“↑↓”等符号均标在生成物上.(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）
[投影] 课堂练习三
（该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P37第13题）　
　　写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比：
　　实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
　　实验室用锌与稀硫酸反应制氢气
　　随时纠正（矫正）学生练习中的问题。
[课后小结]
　　为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆，
　　左边写反应物，右边写生成物；
　　写好化学式，系数来配平；
　　短线改等号，条件要注明；
　　生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明（ 体会韵语内容,记住书写方法. 调动学生学习兴趣,掌握知识.）
六、随堂检测题：
　１．配平下列化学方程式：
　　C2H2 + O2 ==== CO2 + H2O
　　FeS2 + O2 ==== Fe2O3 + SO2
　２．下列化学方程式中正确的是（ ）
　　　A、S + O2 ==== SO2 B、 2KClO3 ==== 2 KCl + 3 O2
　　　C、4P + 5 O2 ==== 2 P2O5 D、 C + O2 ==== CO2
　３．对化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2 O的读法，错误的是（ ）
　　　A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、氢气加氧气等于水
　　　C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子
　　　D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
　４．在反应2Mg + O2 ==== 2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
　　　A、48：32：80 B、24：32：40 C、 24：32：64 D、 24：32：80
　５．书写化学方程式时常发生以下错误：A、物质的化学式书写错误；B、化学方程式没有配平；C、漏写或错写反应条件；D、“↑”或 “↓”使用不当或漏写；请指出下列化学方程式的错误类型：
　　　　①S + O2 ==== SO2 （ ）
　　② F e 3+ 2 O2 ==== Fe3O4 （ ）
　　③H2O2 ===== H2O + O2 ↑ （ ）
　　④ 2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2 + O2 （ ）
(参考答案１．2 5 4 2 ２．C ３．B ４．A ５．C、A、B、D）
七、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》Ｐ33-38（浙江教育出版社出版）


化学反应与质量守恒 （四）
一、教学目标
　　１．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算
　　２．掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
　　３．从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。
二、教学重点与难点：
　　由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
三、教学方法: 教学演练法。
四、教学过程
[问题引入]
　　我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？
下面我们学习根据化学方程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。
[投影]
　　例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 份二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。
　　在教师指导下，学生运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。
[投影]课堂练习
（该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P37第13题）　
　　1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ，计算出各物质之间的质量比为，每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成 克水.
　　2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.（指导学生做练习一，及时巩固）
[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我们可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学方程式的计算。（ 让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。）
[讲解]例二：
（该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P35第1题）　
　　6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学方程式计算的步骤和格式。
[解]（1）设未知量
　　（2）写出题目中涉及到的化学方程式
（3）列出有关物质的式量和已经量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答 随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。
解：设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X
　　　　点燃
C + O2 === CO2
12 44
　　　6克 X
12 ∶ 44 == 6克 ∶ X
X == 44×6克/12 === 22克
答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
[投影]课堂练习二
（该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P37第14题）
１．在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷
２．电解1.8克水,可以得到多少克氢气
３．实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气
　　（指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。依照例题，严格按计算格式做练习二。掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。）
[小结]
根据化学方程式计算时，由于化学方程式是计算的依据，所以化学方程式必须写准确，以保证计算准确。
本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学方程式要配平，需将纯量代入；
关系式对关系量，计算单位不能忘；
五、随堂检测题：
　　1．电解36克水,可以得到 克氧气，这些氧气能与 克硫刚好完全反应。
　　２．制取56．8克五氧化磷需燃烧多少克磷？消耗氧气的体积为多少？（氧气的密度为1．43克/升）
　　３．二氧化碳的过量排放会导致温室效应，对环境不利，某袜子定型厂一年燃烧含碳240吨的无烟煤，则可产生多少质量的二氧化碳排放到空气中？
　　４．实验室需要用规格为125毫升集气瓶盛的氧气8瓶，则至少需分解多少克高锰酸钾？（氧气的密度为1．43克/升）
　　５．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：⑴生成多少克氧气？ ⑵充分反应后，试管内含有哪些固体物质？质量各是多少？
(参考答案１．32克 32克 ２．24．8克 22．4升 ３．880吨 ４．14．1克 ５．4．8克、含有氯化钾7．45克、二氧化锰2．75克)
六、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》Ｐ33-38（浙江教育出版社出版）杨直梭教案:
第二章 第二节 氧气与氧化（第一课时）
一、教学目标：
　　１．使学生了解氧气的物理性质；使学生掌握氧气的化学性质。
　　２．培养学生观察和描述实验现象的能力，学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
　　３．通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点和难点：氧气的化学性质及其现象的描述。
三、教学准备：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、木炭、硫粉、红磷、红铁丝、
石灰水、氧气、火柴。
四、教学方法： 讲授法（实验演示）。
五、教学过程
【问题引入】
　　空气的成分按体积算，最多的是 ，其次是 ，还有 和 等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？（思考得出结论：氧气是无色的。）
　　氧气是无色的气体，这是氧气的什么性质？（是物理性质）
　　红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【确认目标】我们这节课就来学习
【板书】一、氧气的性质。
【问题讨论】出示两瓶无色气体：一瓶是空气，一瓶是氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，空气和氧气有味吗？③如何区别这两瓶气体？（用燃着的木条分别伸入瓶中，发现一瓶燃烧得更旺，这是氧气；另一瓶基本不变，这是空气；所以可以用这种方法来区别氧气和空气）
　　提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
　　回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。靠腮呼吸。氧气来自水中。氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。（培养学生观察和思维能力）
【板书】（一）物理性质：1．无色、无味的气体。2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。4．液态、固态均为淡蓝色。 看书、划重点（或记笔记。）
【问题讨论】氧气有哪些化学性质
　　提问：什么叫化学性质？
　　既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。 回答：物质在化学变化中表现出来的性质。 复习有关概念
【板书】（二）化学性质
【演示实验】木炭在氧气中燃烧
　　1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有变化？）
　　2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。
　　　　提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？
　　3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
　　　提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【演示实验】硫在氧气中燃烧　　结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 观察、思考。
　　　初步学习二氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。
【板书】　　点燃
　　1.碳+氧气 → 二氧化碳
　　2．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
　　3．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。　
　　观察并描述现象：
　　1．发出淡蓝色火焰。2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么诸暨市禁止燃放烟花爆竹？回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。 　
总结反应表达式，
【板书】　　　　点燃
　　 2．硫+氧气 → 二氧化硫
【演示实验】磷在氧气中燃烧
　　将红磷放在燃烧匙中点燃伸入氧气瓶中。观察并描述现象
　　磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体物质——五氧化二磷。烟是由固体小颗粒形成的。
　　结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
　 请同学写出此反应的表达式。
【板书】　　　点燃
　　3．磷+氧气　→ 五氧化二磷　
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧：观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？为何要这样做？（集气瓶底放有少量水，防止集气瓶炸裂）
　　将铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，一端系在燃烧匙的铁丝端，点燃火柴，当火柴将要烧完时立即伸入氧气瓶中，观察现象。
　　学生描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
　　结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
　　请同学写出此反应的表达式。
【板书】　　　点燃
　　4．铁+氧气→ 四氧化三铁
【投影】课堂练习
　　1．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（ ）
　　（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝
　　2．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（ ）
　　（A） 硫粉 （B）铁丝（C）木炭 （D）镁带
分析和解：要求学生在实验时注意观察，看清实验现象。1、C 2、A
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得 。
由此可见：氧气的化学性质比较 。
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？　 观察现象：木条燃烧起来了。
思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。 学习氧气的检验方法。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
回答：将带火星的木条伸入气体中，若木条重新复燃，则证明此气体为氧气。
六、随堂检测题
　　1．检验氧气的方法是 （ ）
　　（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
　　（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味
　　2．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（ ）
　　（A）先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
　　（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
　　3．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）
　　（A）难溶于水 （B）密度比空气大
　　（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼
　　4．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）
　　（A）有可燃性 （B）能支持燃烧
　　（C）不溶于水 （D）密度比空气小
　　5．下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是（ ）
　　（A）硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的二氧化硫气体
　　（B）木炭在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳气体
　　（C）磷在氧气中燃烧生成的白雾是五氧化磷
　　（D）铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
（参考答案：1、B；2、B；3、C；4、B；5、D）
七、课外巩固：
第二节 氧气与氧化（第2课时）
一、教学目标：
　　１．掌握实验制取氧气的反应原理；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
　　２．初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
　　３．培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
二、教学重点 ：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
　　教学难点： 催化剂和催化作用的概念。
　　教学方法： 实验探索法。
三、教学用具：
过氧化氢、二氧化锰、铁架台（带铁夹）、烧瓶、双孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、药匙、火柴。
四、教学过程：
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
　　答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。
　　近年来，利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的氧气。
【板书】一、氧气的工业制法
　　分离液态空气制氧气
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
　　答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。
　　通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】采用分解过氧化氢的方法来制取氧气。
①单用过氧化氢实验，片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
②单用二氧化锰实验，片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
③用过氧化氢和二氧化锰混合实验，片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。
　 二氧化锰可以加快过氧化氢的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。 通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。
催化剂：在化学反应中能改变速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，这种物质叫做催化剂。工业上叫触媒。
催化作用：催化剂在反应中所起的作用叫催化作用。
【板书】二、氧气的实验室制法
(1)原料：过氧化氢和二氧化锰的混合物
二氧化锰
(2)原理：过氧化氢 → 水+氧气
H2O2 H2O O2
　　领悟 记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。　知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
【引伸】实验室还可利用高锰酸钾加热分解来获得氧气，也可以用二氧化锰作催化剂加热分解氯酸钾来获得氧气，原理如下：
　　　高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气（出示高锰酸钾样品，观察色态）
　　　　　　二氧化锰
　　　氯酸钾 → 氯化钾+氧气（出示氯酸钾样品，观察色态）
　　知道了原料和原理后，读图讨论：实验室制取氧气时选用哪些仪器？用什么方法收集氧气？（从氧气的物理性质思考、认识问题。 培养学生的实验能力和知识迁移能力。）
【板书】
　　1、仪器：
　　实验室用过氧化氢制氧气时：需用铁架台（带铁夹）、烧瓶、带导管的双孔塞、导管、
　　水槽、集气瓶、玻璃片。。
　　2、收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）
　　讨论：用排水法收集氧气时应如何操作？用排空气法收集氧气时如何操作？（用排水法收集时导管略伸入瓶口，用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。）
　　讨论：用排气法收集氧气时如何验满？如何检验氧气？（用带火星的木条伸到瓶口验满。用带火星的木条伸到瓶中检验。）
【投影】课堂练习：
　　1．检验氧气的方法是 （ ）
　　（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体
　　（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量
　　2．下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是 （ ）
　　（A）过氧化氢受热后，也不放出氧气
　　（B）要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
　　（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
　　（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
　　3．同时加热下列物质，最易放出氧气的是 （ ）
　　（A）纯净的过氧化氢（B）过氧化氢与二氧化锰的混合物
　　（C）纯净的二氧化锰 （D）水与二氧化锰的混合物
【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。
五、随堂检测题：
　　1、催化剂在化学反应中所起的作用是 （ ）
　　（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加
　　（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
　　2、用过氧化氢分解解氧气时，若不加二氧化锰，其结果是（ ）
　　　A、不产生氧气 B、产生氧气的速度很慢
　　　C、最终产生氧气的质量减少 D、产生氧气的速度加快
　　3、实验室制取氧气时，可采用的收集方法是（ ）
　　　A、排水法或向上排空气法 B、只能用排水法
　　　C、只能用向上排空气法 D、排水法或向下排空气法
　　4、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（ ）
　　　A、稀有气体 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气
　　5、实验室制取氧气时无须用到的仪器是（ ）
　　　A、橡皮塞 B、滴管 C、烧瓶 D、导管
（参考答案：1、C；2、B；3、A；4、D；5、C）
七、课外巩固：
第二节 氧气与氧化（第3课时）
一、教学目标 ：
　　１．了解燃烧和燃烧的条件；爆炸、缓慢氧化和自然现象及它们与燃烧之间的区别和联系。
　　２．在学生了解以上氧化反应后，培养学生的分析综合能力。
　　３．使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。
二、重点难点：了解燃烧的条件。
三、教学方法：实验讨论法。
四、教学用具：
　　烧杯、球胆、玻璃管、薄铜片（或铝片）、试管。白磷、红磷、热水（60 以上）、氧气。
五、教学过程：
【引入】
　　我们从初一科学书中巳经知道生物需要呼吸，实验可以知道，呼出的气体中的氧气比吸进的空气中的氧气减少了许多，那么呼出的气体中增加了什么气体？
【演示实验】
　　用吸管向盛石灰水的试管中吹气。观察现象
【问题讨论】
　　人通过呼吸为什么会消耗氧气产生二氧化碳？
　　这是因为人体细胞内的有机物与氧发生了反应。
【板书】一、呼吸作用 氧化反应
【小结】
　　呼吸作用的概念及表示式：
　　呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳、水或其他产物，同时把有机
　　物中的能释放出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程，称为呼吸作用。呼吸作用可用下列式子来表示：
　　　　　　　　酶
　　葡萄糖+氧气 → 二氧化碳+水+能量
　　其实自然界中有许多物质会与氧气反应，你能举例吗？
　　讨论后小结并引出：物质与氧发生的反应叫氧化反应.在氧化反应中，氧气具有氧化性。
　　如铁生锈、生物呼吸、铜生锈等与氧气反应是缓慢进行的，有些短期内还不易察觉，我们叫缓慢氧化。而有些如镁带燃烧、硫燃烧则进行得相当剧烈，是快速氧化。
【板书】燃烧：这些可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，我们叫做燃烧。下面我们对燃烧作一个初步的科学解释。
【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？
　　演示实验：热水下白磷的燃烧
　　由上述实验可知，欲使可燃物质燃烧，需具备什么条件？
【板书】二、燃烧的条件
　　1．可燃物要与氧气接触；
　　2．要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点） 根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白磷没与氧气接触，铜片上红磷燃烧的温度可能不够。
加热达到燃烧的温度,向水下通入氧气 观察实验现象
　　同时具备两个条件：一是温度达到着火点，另一是要与氧气接触。
【问题讨论】为什么碳、硫、磷在空气中与纯氧中燃烧现象不同？为什么小木块、刨花比大木块好燃烧？
　 分析讨论后，学生可能回答：氧气多少不同；可燃物的性质不同。学生会错误认为是刨花的着火点低。小、薄的可燃物与氧气的接触面积大，所以燃烧的快、剧烈。（进一步理解巩固燃烧的条件。　深入理解物质的着火点是固定的。）
【板书】
　　三、燃烧的现象
　　1．可燃物不同，性质不同，决定燃烧的现象不同。
　　2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
　　3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
【问题讨论】
　　50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生的突如其来的大爆炸。造成了惊人的损失和死亡。请问：油库、面粉厂、锯木厂、纺织厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？
【板书】
　　四．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧，骤然产生大量气体，放出大量能量的现象。(通过分析，对比记下所得的结论。)
　　议论分析得出：当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。 (加深理解产生不同燃烧现象的原因。进行生产、生活的有关安全教育。)
【投影】
　　食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。
【问题讨论】
　　易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积又会发生什么现象呢？
　　演示实验：白磷的自燃。
　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
【问题讨论】
　　燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？
　　学生可能回答：热量聚积能使食物变质，对能引发燃烧估计不到。发光放热程度、反应的速率、起始原因有区别；但都属氧化反应，都放热…… (发现问题，指导分析，初步认识缓慢氧化的普遍存在。)
　　指导学生深化对概念的理解和认识。学会找出它们之间的区别和联系。
【投影】
例题：
〔该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P30第4题）
下列说法：①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是缓慢氧化所引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是（ ）
　　A、①②③ B、③④⑤ C、①②④⑥ D、②③⑤
　　分析和解答：缓慢氧化是物质与氧气发生的反应，这种反应不易察觉，速度较慢，属于氧化反应，同时放出热量。例如：食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化。燃烧是可燃物与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应；急速燃烧若是大量的反应物，产生大量气体放出大量热量，且发生在一个有限的空间内就会发生爆炸，所以正确的答案是C
【投影】常见易燃物、易爆物安全教育幻灯片。
例题：
〔该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P30第5题）　
　　下列标志你认为可以贴在加油站的标志是（ ）
　　Ａ、① Ｂ、② ④
　　Ｃ、① ④ Ｄ、①③④
　　分析和解答：


　　图示含义：①加油站内不允许点燃火柴，② 不允许带火柴， ③不允许在加油站内放鞭炮，④ 加油站内不允许吸烟 答案 Ｄ
六、随堂检测题：
　　1．把一小块白磷放在盛有80 水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为（ ）
　　（A）温度没有达到着火点 （B）温度超过着火点
　　（C）白磷的质量太小 （D）白磷没与氧气接触
　　2．在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自燃现象的相同点是（ ）
　　（A）都产生热 （B）都发光 （C）都很剧烈（D）都需达到着火点
　　3．下列变化属于氧化反应的是 （ ）
　　（A）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 （B）加热高锰酸钾制氧气
　　（C）酒和醋的酿造 （D）镁条在氧气中燃烧
　　4．白磷的着火点40 ，少量白磷应保存在 （ ）
　　（A）冷水中 （B）氧气中 （C）空气中（D）煤油中
　　5、下列变化属于缓慢氧化引起的是（ ）
　　　Ａ、采摘来的茶叶堆在一起会发热 Ｂ、汽油遇火燃烧
　　　Ｃ、打足气的车胎在热天爆破 Ｄ、锅炉爆炸
　　(参考答案：１．Ｄ ２．Ａ ３． ４．Ｄ ５．Ａ)
七、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》Ｐ28-33（浙江教育出版社出版）


第二节 氧气与氧化（第4课时）
一、教学目标 ：
１．了解灭火和火灾自救的一般方法。
２．在学生了解燃烧的条件后，概括出灭火的方法，培养学生的分析综合能力。
３．使学生懂得一般的自救措施，培养安全意识。
二、教学重难点 ：
　　重点：了解灭火和火灾自救的一般方法，培养安全意识。
　　难点：培养学生的分析综合能力。
三、教学方法：讨论法
四、教学用具：干粉灭火器 简易酸碱灭火器
五、教学过程：
　　复习提问：1、燃烧的条件是什么？
　　过生日时，吹燃着的蜡烛、一吹就灭，而炼铁时用鼓风机鼓入的风力越大炉火却越烧越旺，这时为什么？
　　分析和解答：1、跟氧气接触、温度达到着火点；2、一支蜡烛燃烧，放现的热量少，一吹就使温度降低到着火点以下，当然蜡烛就熄灭了；在炼铁时，炉内燃料燃烧多，放出热量多，吹风不会使温度降到着火点以下，用鼓风机鼓风，反而起到供给充足氧气的作用，所以会越烧越旺。
〔引入并进行探究〕：燃烧与缓慢氧化的异同？
〔探究后归纳〕：相同点：都是氧化反应，都能放热。不同点：燃烧反应速率快，氧化剧烈，能发光。缓慢氧化反应速率缓慢，不能发光。
〔讨论〕：剧烈氧化、缓慢氧化都可导致火灾发生，我们应怎样来灭火？（根据燃烧的条件，概括出灭火的原理，以培养学生的分析综合能力）
〔读图并思考〕：图中分别用什么方法灭火？水是否在任何情况下都能灭火？油库、电器、电线燃烧着火应当如何灭火？
　
介绍干粉灭火器的使用方法。
教师演示，并让各小组派一名学生上来操作。
【投影】例题：
　　1、灭火时，常采用下列方法：①使可燃物的温度降低到着火点以下；②清除或移开可燃物；③将可燃物与空气隔绝。将下列灭火过程中所采取的灭火方法的标号填入括号内。
　　　A、草原着火时，常在燃烧的草场周围割除草，打出一条防火道。（ ）
　　　B、油锅着火时，加上锅盖灭火。（ ）
　　　C、房屋着火时，喷洒大量冷水。（ ）
　　　D、将沙土铺洒在燃烧的化学药品上。（ ）
　　分析和解答：可燃物燃烧需同时具备两个条件；①与氧气接触；②温度达到着火点。而灭火只要使其中一个条件不能满足即可达到目的。灭火时，对于易于降温至可燃物着火点以正气常采用①；对难以降温易发生事故的常采用②；也可两者兼用，如果这两种方法均不易采用，也可采用第③种措施。A、② B、③ C、① D、③
〔讨论〕：发生火灾，如何进行自救？
〔讨论后归纳〕：
［１］发生火灾时，要保持镇定，首先了解火源的正确位置，其次及时拨打“１１０”报警求助。另外，如果火势扩散，应尽快通知家人、邻居设法离开现场，沿途要关上大门，以减低火势及烟雾蔓延的速度，切勿乘电梯或升降机，也不要去灭火。
［２］如果无法离开现场，应采取下列措施：
　　（１）用湿毛巾堵住口鼻。
　　（２）封闭房门并用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙。
　　（３）匍匐前进，寻找安全口
　　（４）迅速转移到阳台，大声呼救，或用绳索下坠。
【投影】：
火灾会给人类的生命和财产造成巨大损失。如果我们的住房着火，是否要打开所有的门窗？为什么？从火灾中逃生时，常用湿毛巾捂住鼻子和嘴，其主要作用是什么？
分析和解答：不需要。因为打开所有门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，燃烧会更旺（或容易造成火势蔓延）。防止燃烧产生的烟尘吸入体内。
【投影】课堂讨论探究：
　　根据日常生活中常见的灭火方法，我们一起探究下列情况下的灭火条件。
　　（1）吹灭生日蜡烛时，你想过蜡烛熄灭的原因吗？
　　（2）根据灭火的知识，你认为家庭装修时采用的材料应符合什么条件？
　　（3）森林起火，常用鼓风机吹、飞机投沙、制造隔离带等方法灭火，你能说出用这些方法的理由？
　　（4）酒精灯能用吹灭吗？为什么？应该怎样熄灭酒精灯？
　　（降低温度至着火点以下；多用阻燃材料，大力发展绝燃材料；用鼓风机吹是利用大风带走大部分热量从而使着火物的温度降至着火点以下、飞机投沙是用覆盖的方法隔离着火物、制造隔离带是将易燃物撤离燃烧区；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则易引起灯内酒精燃烧而发生爆炸危险）
　　各实验小组根据书本要求制作一个简易酸碱灭火器，教师加以指导。
六、随堂检测题：
　　1、下列操作方法中，不正确的是（ ）
　　　A、柴草、秸杆着火用水泼灭 B、汽油着火用水浇灭
　　　C、实验桌上酒精着火用湿布扑灭 D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭
　　2、在海湾战争期间中，科威特大批油井被炸着火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是（ ）
　　　A、设法阻止石油喷射 B、设法降低火焰温度
　　　C、设法降低石油着火点 D、设法使火焰隔绝空气
　　3、 发生火灾时拨打的求救电话是（ ）
　　　A、120 B、119 C、121 D、110
　　4、1995年12月8日，在克拉玛依特大火灾中，有288名中学生葬身火海，灾难震惊全国。为此，专家呼吁：每个人都应该懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼下层起火，火势凶锰无法扑灭。下列逃生措施中正确的是①沿楼梯迅速下楼②用湿毛巾堵住口鼻③匍匐前进，寻找安全口④封闭房门⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠⑥跳楼（ ）
　　　A、①②③④　　　B、②③④⑤ C、③④⑤⑥ D、①②④⑤
　　5、现在城市家庭使用管道煤气作燃料已经十分普遍，煤气管道泄漏是十分危险的。请你就以下内容提出建议：如何让已在厨房忙碌的人们知道煤气发生泄漏了？若发生煤气泄漏，应该如何处理？要不要立即打开抽油烟机排气？
（参考答案：1、B 2、C 3、B 4、B 5、添加少量有特殊气味的气体、及时关闭阀门，以断绝可燃物的来源、不能，因为电火花可能引爆混合气。）
第二节 氧气与氧化（第5课时）
一、教学目标：
　　1、初步学会粉状固体的取用方法
　　2、初步学会导管与橡皮管、导管与玻璃管、导管与橡皮塞的连接
　　3、初步学会制取装置的装配及连接顺序：从左到右、从下到上
　　4、初步学会装置气密性的检验
二、教学重难点：
　　1、 初步学会实验室制取氧气的实验步骤和操作要点
　　2、 学习研究氧气性质的方法
三、实验器材：
　　大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（附铁圈）
坩埚钳、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、木条、火柴、铝箔、测电笔、
高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水、棉花
四、实验指导：
　　1、玻璃仪器和零件的连接
　　①连接玻璃导管橡皮管
　　　要点：连接时，左手拿橡皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。（示范）注意方向要一致。
　　②玻璃导管连接橡皮塞
　　　要点：根据塞孔的大小及实验要求先定玻璃导管的式样、长短及口径大小。把玻璃管一端用水润湿，左手握橡皮管，右手握玻璃管，稍稍用力转动，插入孔里（示范）注意不在使玻璃管折断，以致刺破手掌。
　　2、装配仪器，检查装置的气密性（示范）
　　　要点：装配仪器：从左到右、从下到上
　　　检查装置的气密性：把导管的一端浸入水里，用双手紧贴试管中下部外壁一会儿，发现有气泡排出，说明气密性良好，否则，要查明原因，重新进行检查。注意一定要将一端导管先浸入水里，然后再用双手紧贴试管中下部外壁一会儿，如果反过来操作，将无法判断气密性的好坏。
　　3、粉状固体药品的取用（示范）
　　　取用粉状固体药品一般用药匙，也可用纸槽。
　　　要点：将药品伸入横放试管约2/3处，然后将度管直立。
　　　本实验中采用纸槽取用药品，注意千万不要将高锰酸钾弄到外面。
　　4、制氧气的主要实验步骤及操作注意点：
　　①检查装置的气密性（操作要点见上）
　　②装高锰酸钾大约7克左右（第一次正确称量，以后根据第一次称量的估计），并使之倾斜地辅在管底。
　　③固定装置：根据酒精灯火焰高度确定铁夹位置固定试管，注意：固定时试管口应略向下倾斜（为什么），铁夹应夹在离管口1/3处，试管口内应放一小团蓬松的棉花（为什么）
　　④加热：应先使试管中下部均匀受热（为什么），然后集中在试管有药品的部分加热，并缓慢地向管底方向移动，使高锰酸钾有控制的逐渐分解，氧气平稳地放出，便于收集。
　　⑤收集气体：注意开始时不能立即收集氧气（为什么），待气泡连续地并比较均匀地放出时才收集两瓶
　　⑥实验完毕，先移出导管，再熄灭酒精灯（为什么要这样做）
　　⑦整理实验器材，清理桌面。
　　5、学生实验，教师巡回指导
　　讨论：
　　1）在本次实验中，装置图里那部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置。
　　2）做实验时，为什么会出现下列问题，怎样解决？
（1） 点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
（2） 看到水槽内导管口出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条不能复燃。
（3） 在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色。
（4） 在做氧气性质实验时，木炭伸入集气瓶内，产生的现象与在空气里燃烧的现象相同。
　　3）物质在氧气和空气中燃烧的现象为什么不同？
讨论后小结：点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂的原因可能是加热时试管壁有水珠，试管口可能向上倾斜，试管外壁可能和灯芯接触。看到水槽内导管口出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条不能复燃的原因是开始收集到的是空气。在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色的原因是可能试管口未放棉花，造成高锰酸钾粉末通过导管进入水槽。在做氧气性质实验时，木炭伸入集气瓶内，产生的现象与在空气里燃烧的现象相同的原因是可能集气瓶内大部分氧气逸出或收集的氧气不纯。
五、随堂检测题：
　　1、实验室制取氧气的主要操作步骤正确的是（ ）
①熄灭酒精灯；②用排水法收集氧气；③将装有高锰酸钾的试管用有导管的橡胶塞塞紧，并固定在铁架台上；④点燃酒精灯，对试管中物质加热；⑤检查仪器装置的气密性；⑥氧气收集结束，把导管从水槽中取出。
　　　A、⑤③④②⑥①　B、⑤③④②①⑥　C、③⑤⑥②④①　D、⑤②③④⑥①
　　2、实验室在制取氧气的实验中，装置连接的顺序是（ ）
　　　A、从下到上，从左到右 B、从上到下，从左到右
　　　C、从下到上，从右到左 D、从上到下，从右到左
　　3、实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，已配有下列仪器：酒精灯、铁架台、橡皮管、导管、集气瓶、水槽，还需补充的仪器是 。
　　　A、集气瓶 B、导管 C、酒精灯 D、水槽
　　4、实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是（ ）
　　　A、装药品的试管口应略向下
　　　B、进入试管的导气管口应露出单孔塞少许
　　　C、用排水法收集时，集气瓶口应向下
　　　D、用排气法收集时，导气管口应伸入集气瓶中部
　　5、用排水法收集到的氧气（ ）
　　　A、干燥而纯净 B、较纯净但潮湿（有少量水蒸气）
　　　C、既潮湿又混有空气 D、不含有任何其他气体
（参考答案：1、A；2、B；3、大试管和单孔橡皮塞；4、D、5、B）
七、课外巩固：
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第 12 页 共 12 页第三章 第6节 保护土壤
教学目标：
1.了解我国土壤基本情况。
2.公主我国和当地水土流失、土壤沙漠化、土壤污染的危害情况。
3.知道保护土壤和防止土壤污染的重要性及主要措施。
重 点：
1.土壤污染情况。
2.土壤保护的方法。
难 点：我国土壤资源的基本状况
教 具：土壤污染、沙化、盐碱化的图片
教学过程：
引入新课：有人说地球应该叫水球，为什么？因为我们居住的地球陆地只占29%，而这29%的陆地，能适宜农业生产的土壤就更少。所以保护土壤十分重要。今天我们就来学习第6节“保护土壤”。
（一） 土壤是重要的资源
1. 土壤是动植物及人类生存栖息的场所，自然界中陆生植物的生长一般都离不开土壤，许多动物和微生物也生活在土壤中。
2. 人类可利用的土壤太少，地球上陆地面积约占地球表面积的29%。除了湖泊、河流、裸露岩石等以及土层太浅，土壤污染，永久冻土和含水量过高或过低等原因，这29%的陆地有89%的土地已经不适宜农业生产了。（29%陆地是1.49亿千米 ，即1.49×11%=1639万千米 ，适宜农业生产）
3. 我国土壤情况。我国陆地总面积为877万千米 ，生产用地只占50%左右，耕地面积仅有137万千米 （高产耕地近29.4万千米 ）。我国人均耕地为0.09公顷，印度为0.22公顷，美国为0.78公顷，世界平均0.28公顷。
让学生得出结论：我国土壤资源缺乏。
讨论：我们周围的土壤资源丰富吗？（不丰富，所以我们要保护土壤。）
（二） 土壤污染和保护
土壤资源的最大威胁是土壤的污染和过度开发。
1. 土壤污染：废水和废物的任意排放，农药、化肥的大量使用。（学生讨论 ：你知道还有哪些污染？）
2.土壤减少的原因：过度开发和利用，包括耕地被吞食，水土流失，土地沙漠化和盐渍化等。
（1） 水土流失是全球环境中存在的大问题。世界上土壤每年流失约240亿吨，我国流失约50亿吨以上。我国黄土高原水土流失最严重（看黄河水土流失的图片或录象）。大家想：随土壤流走的还有什么？（氮、磷、钾等肥料，相当于4000万千克化肥。）
（2） 我国沙漠化现象严重。最严重的地区在内蒙古、甘肃、宁夏、青海、新疆一带，约占国土面积的37%，而且以每年1560千米 的速度扩展。华北和西北地区的大中城市生态环境也受到威胁，如频频出现的沙尘暴。（放图片：北京地区沙尘暴）
（3） 我国盐渍化耕地约为10万千米 。新疆、甘肃、宁夏、内蒙古四省区受盐渍化威胁的耕地占其总耕地面积30%~40%（土壤盐渍化形成的荒漠图片）
（4） 人口增长，乱占耕地严重
讨论：怎样保护土壤？（防止水土流失、土壤沙漠化的最好办法是植树造林。防止土壤盐渍化的办法是科学地使用土地，科学地种植农作物和合理使用化肥。计划生育，控制人口，搞好城市规划是减少耕地被乱占的好办法）
小结：由学生自己得出
（1） 土壤减少的原因
（2） 土壤保护的办法
结论：保护土壤就是保护我们的家园
布置作业
1.励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第6节
2.调查城市土壤污染情况初中科学八年级教案
第一章
第1节 模型、符号的建立与作用
一、教学目标
1．了解用符号和模型来表示复杂的事物或过程的科学方法。
2．举例说出学习和生活中所见过的符号和模型。
3．学会用模型解释简单的科学现象和过程。
二、教学重点和难点
1．了解用符号和模型来表示复杂事物或过程这一科学方法。
2．了解模型的各种不同类型及作用。
3．能用物质粒子模型解释水的状态变化，体验建立模型的思想。
三、教学准备
1．随身听、饮料罐
2．地球仪、细胞模式图、细胞模型、眼球模型、水分子模型
四、教学方法
1．演示法
2．谈话法
课时安排：一课时
五、教学过程
（一）引入
　　1．观察与思考。（展示一部随身听给学生看）请大家看一下这部随身听，你能告诉老师如何使用它吗？（学生说出使用方法）
这部随身听上并没有汉字，而且你也没有看过说明书，你怎么知道它的使用方法呢？（根据机身上的符号，特别是按键上的符号）
　　2．讲述。在生活中，我们经常会用到一些类似的符号来表示事物，有时我们也会用到模型来表示事物。这是一种非常有用的科学方法。今天我们就来学习《模型、符号的建立与作用》。
（二）符号
　　1．列举。你能说出在以前的学习中，我们曾用过的符号吗？（学生回答：如“速度v”、“冷锋、暖锋”等。让学生对以前所学知识进行归纳，同时也可以培养他们思维的发散性）
你能说出在生活中，我们用到过哪些符号吗？你能简要画出来吗？（学生回答并画简图：交通标志、厕所标志、电源标志等）
　　2．读图并思考。请同学们看课本上图1－1，结合刚才大家所举的例子，思考为什么人们常用符号来表示事物呢？
　（1）分析交通标志，得出结论：用符号能简单明了地表示事物。
　（2）分析电流表符号，得出结论：用符号可避免由于事物外形不同而引起的混乱。
　（3）分析时间符号，得出结论：用符号可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
　　3．提问。请大家分析并说出下列符号所代表的含义。（展示饮料罐上的请勿乱丢的提示、开关上的“开”与“关”、交通标志等）
　　4．实践。学习了符号作用，同学们能否结合生活实际课外自己设计制作一些标志符号呢？
（三）模型
　　1．列举。在生活中，我们也曾听说过“模型”这个词。请你说说什么是模型，并列举几个模型的例子。（学生回答：航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等）
　　2．提问。在我们以前的学习中，我们都用过哪些模型呢？（地球仪、细胞模型、眼球模型、皮肤模型、水分子模型等。老师把模型实物展示给学生看）
我们为什么要用地球仪呢？（因为地球仪太大了，难以认识，我们为了更好地研究它，所以将它制成模型，即地球仪）
我们为什么要用眼球模型呢？(因为眼球构造复杂，难以表达)
　　3．讲述。模型并不仅仅指我们可以看到的用各种材料制成的某种物体的或放大或缩小的复制品，如航模、各种建筑模型等。它甚至可以是一幅画、一张表或是一个计算机软件，如表示细胞结构的“细胞模式图”。
有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图“水的三态变化模型”。
有的模型是具体形象的，如我们平时看到的航模等；也有的是非常抽象的，如一个数学方程式；或是某些特定的词，如“黑箱”模型。
事实上，我们经常会用到构建模型的方法来帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。构建模型也叫建模。在以后的学习中，我们会经常接触到这一非常有用的科学方法。
　　4．读图。请同学们看课本图1－2“水状态变化的模型”，学习构建模型的过程并完成课本上的题目。
液态水温度降低时会变成固态冰，而温度升高时会变成气态的水蒸气。
水在状态变化中，没有变成其他物质。由模型可知，构成水的水分子没有变成其他分子。
在液态水变成气态水的变化中，构成水的分子的间隔发生了变化。
　　5．实践。了解了模型和模型的作用，请同学们课外自选任一主题，设计制作模型。
　　6．课内练习。课本第4页练习2。

板书设计
第1节 模型、符号的建立与作用
一、符号
　1．举例：速度v、时间t。
　2．作用：
　（1）能简单明了地表示事物。
　（2）可避免由于事物外形不同而引起的混乱。
　（3）可避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
二、模型
1．举例：航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等。
2．作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。
　 3．类型：
　（1）物体的复制品
　（2）事物变化的过程
　（3）图片
　（4）数学公式或特定的词

典型例题分析：
根据物质燃烧条件模型，回答问题：
在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船起大火。你认为曹军的木船是 ，木船燃烧的条件是 、 。

解答：曹军的木船是可燃物，木船燃烧的条件是氧气、温度达到着火点。
巩固拓展：
（当堂练）
1. 下列关于符号的说法不正确的是（ ）（答案：C）
A．符号能简单明了地表示事物
B．符号可避免由于事物外形不同和表达的文字不同而引起的混乱
C．符号必须用文字表达，而且全世界通用
D．符号能表示某种特定的含义
2．请你写出下列符号所表示的意义：
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第2页第3题改编而成]
A B
C D
（答案：禁毒；节约用水；禁鸣；禁止吸烟）
3.如果用大小不同的圆分别表示酒精分子和水分子，试作出酒精和水混合前后存在的模型。
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第1页第1题改编而成]
4．说说下列符号各表示什么或画出有关符号？
(1)V表示 （2）P表示
（3）东风 （4）电阻
（答案：电压表；压强；略 ；略 ）

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第 3 页 共 3 页每 课 必 记
课 题 第1节 土壤中有什么 日 期 2004-5-9
教学目标 1、知道土壤中有大量的生物。2、知道土壤中有非生命的水分、空气、矿物质和有机物。3、知道“借助于工具和科学方法，人们对某一事物的认识活动是可以逐渐深化的”。
重点难点分析 重点：土壤的主要组成。
课程资源的准备与开发 实验
教 学 预 设 调 控 对 策
【引入】土壤，在我们的周围随处可见。那么，土壤粒究竟有些什么呢？让我们一起来探究吧？一、土壤中的生命－－土壤生物(我们把生活在土壤中的微生物、动物和植物等称为土壤生物)【实验】观察土壤的纵剖面（具体操作：带领学生去学校的劳动基地挖土）⑴首先可以看到许多植物的根－－吸收土壤中的各种营养；⑵小动物，如蚯蚓等。⑶微生物：细菌、真菌、放线菌等。二、土壤中的非生命物质㈠土壤中有空气【实验一】测量土壤中空气的体积分数要求：选择干燥的土壤－－干燥的土壤含较多的空气，实验效果明显。而潮湿的土壤中有许多空间已经被水分占据，空气含量会变少。实验步骤：1、在烧杯中放入一块土壤（土壤的体积为V），缓慢注入水，直到水面把土壤全部浸没为止。记录在烧杯中所加的水的体积。记做V1.2、用与土壤体积相等的铁块替代土壤，重复上述实验。记录所加水的体积。记做V2。3、土壤中空气的体积分数约为(V1-V2)/V【讨论】测量土壤中空气体积分数的其它方法：第1种方法：用金属容器在土壤中挖取一块土壤，然后用量筒向金属容器中加水，这时的注水量相当于空气的体积大小，然后洗净金属容器，再向容器中注水，测出容器的体积，它相当于土壤体积，这样可求得体积分数。第2种方法：用金属容器挖取一块土壤，放在装有水的量筒中，这时液面上升的量就是土壤中非空气部分的体积，在通过测量金属容器的容积，就可以测量土壤空气的体积分数了。㈡土壤中有水【实验二】取少许土壤，放入试管中，在酒精灯上加热，观察试管壁上是否有水。现象：试管壁上有水。结论：土壤中有水。【思考】测量土壤中水分体积占土壤体积的体积分数。思路：先选取一规则几何体状（长方体或正方体）的土壤样本，用刻度尺测出其相关数据，算出土壤体积数V。然后用天平称出其质量M，再将土壤捣碎，放在坩埚上用酒精灯加热，让其水分充分汽化充分散失，再称其质量M1。将水分的质量换算成体积，就可以知道水分占土壤体积的体积分数了。公式：（M-M1）/pV㈢土壤中有有机物【实验三】土壤中有其它有机物吗？用充分干燥（防止水分散失对质量称量的干扰）的土壤（应含较丰富的有机质）50－100克，放在细密的铁丝网（以防土壤颗粒漏掉）上加热。现象：出现有机物的碳化分解和燃烧现象；称量时，发现土壤的质量减少。结论：土壤中有有机物。说明：土壤中的有机物主要来自生物的排泄物和死亡的生物体。有机物在土壤生物的作用下，可以分解成无机物，储存在土壤中。腐殖质可以为土壤动物提供食物，叶可以为绿色植物通过养分。㈣土壤中有无机物【实验四】1、将燃烧过的土壤用手搓一搓，发现：土壤颗粒很细，没有粘性。颗粒大小基本不一致。2、溶解，过滤，得到土壤浸出液。思考：为什么可以用过滤来分离泥浆？－－土壤中含有不溶于水的无机盐。土壤颗粒的大小与沉降的速度使怎样的关系－－颗粒大的沉降较快，小的颗粒沉降较慢。3、蒸发皿中加热滤液，使水分蒸发。观察蒸发皿上的残留物。可见：蒸发皿上有很细的结晶物。说明土壤中有无机物（能溶于水，但不能燃烧的物质，这些无机盐这是植物生长所需的物质）。【小结】构成土壤的物质有固体、液体、和气体三类。土壤固体部分主要由矿物质颗粒和腐殖质组成，其中的矿物质颗粒占固体部分的95％左右。三、从岩石到土壤从岩石到土壤的形成，是一个长时间多种自然因素共同作用的及其复杂的过程。即存在岩石从大到小的过程和有机物在岩石颗粒俭的积累过程。1、风化：自然外力－－风力、水流外力、水形成冰产生的外力；热胀冷缩－－骤热骤降使岩石爆裂 植物和动物的作用2、植物和动物的尸体和排泄物积累在岩石颗粒间，是土壤腐殖质和有机物的重要来源。3、土壤的形成目前还在正常进行，土壤形成的速度极其缓慢－－注意保护耕地。【讨论】针对目前许多地方肆意破坏土地资源的状况，谈谈你的看法。【补充】土壤污染和净化 所谓土壤污染就是人类的生产和生活活动向环境中排放的三废物质通过大气、水体和生物间接地进入土壤，当进入土壤的量超过了土壤的承受能力时，就会破坏土壤生态系统的平衡，引起土壤的成分、结构和功能的变化。值得注意的是，土壤中的污染物还可以通过生物的新陈代谢和食物链发生进一步的传播。 滥用化肥、农药和除草剂是造成土壤污染的主要原因。其次，城市垃圾、工业废渣和各种废水都会跟土壤发生接触，将污染物向土壤转移。大气中的污染物也会通过重力沉降和随降水进入土壤，酸雨就是最明显的例子。土壤发生污染的程度，可以由污染物在该土壤中的含量超过未被污染的同类土壤中该物质的含量（背景值）的程度来表示，也可以由该土壤上生长的植物中的含量间接显示，还可以通过该土壤中的生态变化（生物指标）来判断。 进入土壤的污染物，不大可能用人工的方法将其消除，从而使土壤恢复原来的性状。土壤的净化只能依靠其自身的功能。土壤中的污染物参与土壤中所进行的一系列变化，发生迁移转化，使土壤中的污染物逐渐减少，最终消失，这就是土壤的自净能力。这些变化包括：物理的（如农药的挥发扩散），化学的（如酸的中和），生物化学的（如有机物的生物降解）过程。当然，土壤对不同污染物的净化能力是有差别的，有的污染物容易转化，而有的则很难得到净化而在土壤里长期残留。
轶事记录 对于学生，土壤虽然司空见惯，但是研究它，却是一个全新的领域。看得出来，学生很感兴趣。实验可以分组去做，也可以演示、讲解。但是一定要学生掌握实验的原理和思想。重点在思维的训练。
课后反思 分3课时上完。第1课时户外观察，增加感性认识。第2课时至完成土壤中有有机物的实验。第3课时完成土壤中有无机盐和从岩石到土壤两块内容。第2课时、第3课时时间较紧。第2种方式：本节内容的安排如下：土壤生命中的观察活动，安排在周末的时候去完成，填写好实验报告，在课上交流。这样既有实践经验，又能获取新知，效果较好。土壤中的非生命物质的教学，安排小组讨论和实验（主要安排土壤中有水吗、土壤中空气体积分数的材料、土壤中无机盐的证实等），再通过教师的演示和讲解，对实验的操作和思路有了深刻的了解。第3课时再做小结，解决从岩石到土壤的知识。所以本节内容大致需2、5课时。
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课 题 第2节 各种各样的土壤 日 期 2004-5-17
教学目标 1、区分砂粒、粉砂粒、黏粒的大小于性能。2、区分砂土类土壤、黏土类土壤、壤土类土壤的土壤质地特征。3、区分砂土类土壤、黏土类土壤、壤土类土壤的主要性状。4、了解壤土类土壤各种成分的比例。5、说出壤土类土壤最适于植物生长的主要理由。
重点难点分析 重点：土壤的类型、土壤的性状 结构与功能相适应的科学理念
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【引入】问问走过大江南北的学生，观察过不同地方的土壤吗？有些地方寸草不生，有些地方植被茂盛。是什么决定了植物的生长状况？是气候，水分，还是土壤？－－土壤是一个非常重要的客观因素。那么，土壤是否有利于植物的生长是由什么因素决定的呢 一、土壤的结构和类型1、土壤的组成：土壤是由矿物质颗粒、腐殖质、水和空气组成的。这些成分是相互影响的，并使土壤形成了一定的结构。 如：矿物质颗粒较小，土壤的空隙就较小，于是水和空气也就少。2、土壤主要是由矿物质颗粒构成（矿物质占固体部分的95％），所以矿物质的多少就成为影响土壤结构最重要的因素。矿物质颗粒有粗有细，粗的叫砂粒，细的叫做黏粒，介于两者之间的叫粉砂粒。土壤颗粒的分类名称直径/毫米砂粒2.0-0.02粉砂粒0.02-0.002黏粒<0.002【思考】砂粒、粉砂粒、黏粒分别堆在一起，哪种颗粒之间的空隙大？含水和空气最多？ －－砂粒之间的空隙大，含空气多，含水少。3、不同的土壤，渗水的能力是不同的。【实验】土壤的渗水实验－－探究土壤渗水的多少与通气性和保水性的关系 实验步骤：1、感觉黏粒与砂粒的颗粒大小。2、黏粒和砂粒的渗水实验：能渗出更多水分的是装砂粒的 漏斗。【讨论】粉砂粒的渗水情况－－介于砂粒和黏粒之间。4、土壤的分类：根据土壤中砂粒、粉砂粒和黏粒所占的比例不同，分为砂土类土壤、黏土类土壤、壤土类土壤。土壤名称土壤质地砂土类土壤砂粒多，黏粒少。土壤颗粒较粗。黏土类土壤黏粒、粉砂多。土壤颗粒较细。壤土类土壤砂粒、黏粒、粉砂大致相等。土壤质地较均匀。【思考】1、哪种土壤通气性能最强？－－砂土类土壤2、哪种土壤透水性能最强？－－砂土类土壤3、哪种土壤保水性能最强？－－黏土类土壤4、哪种土壤通气性能最差？－－黏土类土壤二、土壤的性状与植物的生长【问题】什么样的土壤最适合植物的生长呢？【实验】1、按砂粒：壤土类土壤=20:1的质量分数配制砂土类土壤；按黏土：壤土类土壤＝5：1的质量分数配制黏土类土壤。2、加水用手搓一搓，比较哪个土壤能搓成条状体？结论：黏土类土壤能搓成条状体。【分析】：土壤的黏性差，如砂土类土壤，表示土壤中空隙较大，较疏松，水易渗入流出，通气性能好，但保水保肥性能差。 土壤黏性很强，如黏土类土壤，表示土壤空隙较小，保水性能好，但通气性能较差。所以，最适合植物生长的土壤是黏性适度，通气透水，保水保肥能力强的土壤。【问题】你认为哪种土壤更适合于植物的生长？【实验】土壤的性状于植物生长关系注意：1、分别种一株大小相近、同一质量的植物，放在窗台上，浇等量的水，不能被雨水淋到－－这些做法的意义是：控制变量、防止干扰因素干扰。2、选取“生长旺盛”、“能照到阳光”是希望植物能在最适宜的土壤中继续旺盛生长。便于让3株植物在以后的生长中生长状况出现明显的差异，保证实验的成功。结论：在壤土类土壤中的植物生长情况最好。 土壤的性状 土壤名称性状砂土类土壤疏松，不易黏结，通气、透水性能强，易干旱。有机质分解快，易流失。黏土类土壤质地黏重，湿时黏，干时硬。保水、保肥能力强，通气、透水性能差。壤土类土壤不太疏松，也不太黏。通气、透水，能保水、保肥，宜于耕种。壤土类土壤是适合大部分植物生长的土壤，这种土壤固体部分（矿物质颗粒和腐殖质）占土壤总体积的50％，其中有机质占固体部分的1%-5%；水和空气各占25％。这样既通气、透水，又保水，保肥，能为植物的生长提供充足的水分、空气和有机质。【练习】查找资料，建立砂土类土壤和黏土类土壤的模型？（体积分数的模型）【小结】
轶事记录 还有什么比能亲自动手去感受土壤的特性来得更为刺激的方式呢！泥土虽然是学生司空见惯的不屑一顾的身边之物，但是当它出现在课堂上的时候，却依然对它充满了新奇和兴趣。通过体验，通过实验，学生又懂得了一点：土壤原来是这样的。
课后反思 本节内容2课时。第1课时：土壤的结构和类型。实验的现象很明显，事先要准备好各种土壤颗粒。第2课时：土壤的性状与植物的生长。
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课 题 第3节 植物与土壤 日 期 2004-5-19
教学目标 1、区分植根系和须根系。2、理解根尖的基本结构特点及其相关功能。3、知道根吸水的主要部位和吸水、失水的条件。4、了解植物缺乏氮、磷、钾的病症。5、知道水体富营养化的基本症状。6、初步学习数据处理能力－－干扰数据的辨别和删除。7、初步学习“实验方案”的优劣性比较。
重点难点分析 重点：根尖的结构和功能（对水和无机盐的吸收）
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【引入】请同学用恰当的比喻说说土壤与植物的关系。－－没有土壤，植物就无法生长。一、植物的根系：1、植物是通过根来吸收土壤中的各种营养物质－－水分贺无机盐的。【实验】根的观察－－了解根是如何吸收土壤中的营养物质的。 植物比较项目大豆小麦根的数目是否有明显发达的根还有哪些植物具有这样的根2、根系：一株植物所有的根合在一起，叫做根系。有明显发达的主根和侧根之分的根系，叫做直根系。没有明显的主侧根之分的根系，叫做须根系。【举例】常见的作物中，哪些是直根系，哪些是须根系？【问题】根的功能，你知道吗？－－固定和吸收。3、植物的根在土壤中的分布，与土壤的结构、肥力、通气状况和水分状况等因素有关。【探究】植物根系（同种植物的根系）的分布与地下水位的高低的关系提出问题：根系的分布和地下水位高低的关系如何？建立假设：（1）地下水位高，植物根系分布浅。 （2）地下水位低，植物根系分布浅。 （3）地下水位的高低与植物根系分布无关。实验方案：1、野外调查 2、野外栽培 3、实验室栽培实验方案优劣评价：⑴组织野外观察较难，还要强调安全问题。虽然观察条件不是任何学校所在地都能满足，但是一旦观察到，则实验成功率就较大；⑵野外栽培，可控性增强，但实验条件也不是任何学校都能满足的；⑶实验室栽培，虽然可控性较强，但模拟地下水位的高低不大容易做到。数据处理：一株植物根系的长度是根系所有根的平均长度－－所有植物根的长度之和除以根的总数（多次测量取平均值）。数据处理时，应该去掉无效数据。实验结论：地下水位越高，根系的平均长度会越短，根系分布浅。二、植物细胞的吸水和失水【实验】研究根的吸水部位实验现象：被剪去根的前端的小麦先出现萎焉现象。结论：说明根吸水的部位在根尖。【讨论】在农业生产中，移栽作物幼苗是时为什么要带土移栽？－－免于损伤幼嫩的根尖，使根尖在适应“新环境”以前，仍旧在一段时间内可以从被夹带的土壤中获取水分和营养物质。【问题】为什么根尖能从土壤中吸收水分呢？【观察】了解根尖的结构：显微镜观察根尖根尖的结构：根冠：细胞排列不整齐。保护后面的组织，使根在向前生长时，不被土壤颗粒檫伤。分生区：细胞质的密度较大，没有液泡。能不断分裂，使根生长。伸长区：细胞的液泡较小（通过吸收水分而形成），细胞壁较薄。细胞能迅速生长，把根尖推向土层。根毛区：细胞有较大的液泡（由小液泡融合而成），细胞壁较厚，内有输导组织（导管）。植物的根毛很多，保证了植物能吸收足够的营养。根毛区是根尖吸水的主要部位。有人统计：正在抽穗的一株黑麦的根系具有1381万条根和140多根亿条根毛。【问题】植物的根是否在如何情况下，都能从土壤中吸收水分呢？ 实例：当作物施了过多的肥料时，作物反而发生萎焉现象。这表明作物体内的水分减少了。为什么？【实验】植物细胞失水的实验 实验现象：在清水中的青菜没有出现萎焉现象，在浓盐水中的植物出现了萎焉现象。 结论：植物细胞细胞液的浓度只有在高于土壤溶液的浓度时，植物的根才能吸水。【思考】有无其它方法证明根毛确实必须在土壤浓度小于细胞液浓度时才能吸水？ 腌制青菜时，青菜失水；海水漫入农田，作物萎焉等。正常情况下，植物根毛细胞的细胞液中营养物质的质量分数一般高于土壤溶液的质量分数，因此它能从土壤中吸收水分。若施肥过多，土壤溶液的质量分数会超过根毛细胞液内的质量分数，细胞就会失水过多而发生“烧苗”现象。当土壤溶液的浓度高于细胞液的浓度时，植物细胞失水；当土壤溶液的浓度低于细胞液的浓度时，植物细胞吸水。三、植物生长需要无机盐1、植物的生长除了从土壤中吸收水分外，还需要无机盐。【实验】配制四种营养液，观察植物在营养液中的生长。实验现象：在分别缺乏氮、磷和钾元素的培养液中，植物的生长状况不同，分别出现生长异常。当分别按标准添加含氮、磷和钾的化合物后，植物的生长慢慢恢复正常。实验结论：植物的生长需要无机盐，不同的无机盐对植物生长起不同的作用。2、植物和环境是相互影响的。植物可以帮助土壤积累有机物，农林业生产也会对土壤产生一些负面影响。（1）过多施肥会使土壤板结，改变土壤的结构。（2）“水华”现象介绍 水华 （water blooms）是淡水中的一种自然生态现象，只是仅由藻类引起的，如蓝藻（严格意义上应称为蓝细菌）、绿藻、硅藻等，也就是水的富营养化。“水华”发生时，水一股呈蓝色或绿色。这种在自然界就有的“水华”现象，在我国古代历史上就有记载。在自然界中它们很快消失，并没有给水产动物和人类带来危害。 淡水中富营养化后，“水华”频繁出现，面积逐年扩散，持续时间逐年延长。太湖、滇池、巢湖、洪泽湖都有“水华”，就连流动的河流，如长江最大支流----汉江下游汉口江段中也出现“水华”。淡水中“水华”造成的最大危害是：饮用水源受到威胁，藻毒素通过食物链影响人类的健康，蓝藻“水华”的次生代谢产物MCRST能损害肝脏，具有促癌效应，直接威胁人类的健康和生存。此外，自来水厂的过滤装置被藻类“水华”填塞，漂浮在水面上的“水华”影响景观，并有难闻的臭昧。【阅读】植物营养的吸收
轶事记录 学生对于能真切地见到实验现象，感到十分兴奋。实验地效果非常明显。并且做成了课件地形式来上课，学生兴趣十足。对于方案优劣地评价学生有一定的认识和分析能力。
课后反思 本节内容用时3课时。第1课时植物的根系愈探究活动。要求课前预习，完成条件方案的优劣评价。同时在课上到室外采挖植物，观察植物的根系。第2课时到实验室完成观察根尖的切片、根毛细胞的特点等，完成植物细胞的吸水和失水。第3课时完成植物需要无机盐这块内容。校本内容：水华内容的补充和介绍。
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课 题 第4节 植物体中物质的运输 日 期
教学目标 1、区分直立茎、攀援茎、匍匐茎、缠绕茎。2、知道木质茎的基本结构及其功能。3、知道水、无机盐和有机物的运输过程。4、学习观察的基本技能。
重点难点分析 重点：茎的结构和功能难点：攀援茎和缠绕茎的区别、年轮的判断等
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【引入】根有哪些功能？－－固定和吸收。那么根从土壤中吸收的水和无机盐是怎样运输的呢？－－通过茎来运输到植物的各个器官的。就让我们来了解一下茎的结构吧。一、茎的结构1、茎的分类：按照生长方式的不同：自然界最常见的茎是直立茎。其次还有攀援茎、匍匐茎、缠绕茎。直立茎：直立向上生长。匍匐茎：比较软，不能直立生长，只能在地面上匍匐生长。攀援茎：借助他物而“直立上升”。常常借助茎和叶的变态结构（如卷须），而附着在他物“上升”。如黄瓜、南瓜、丝瓜等。缠绕茎：茎本身缠他物“上升”。 无论呈现什么特点，都是对环境的一种适应，是对光合作用这种营养方式的一种适应，即从环境中最大可能地获取其生长所需的阳光。2、茎的结构：【观察】双子叶植物茎的横切面⑴横切面可以明显看出三层：树皮、木质部和髓。⑵质地较硬的是木质部，比较软的是树皮和髓。⑶烧瓶较易剥下来。木质部：导管：输导水分和无机盐。形成层：位于木质部和韧皮部之间，形成层细胞只有2－3层，能不断分裂，产生子细胞。子细胞能吸收营养物质，不断长大，向外形成韧皮部，向内形成木质部，使茎加粗。说明：水稻、小麦竹等植物都没有形成层，所以茎不能加粗生长。裸子植物和双子叶植物的根和茎中，具有形成层。所以茎能加粗。韧皮部：筛管：输导有机物。树皮：具有保护作用。【思考】1、如果铁丝缠绕小树，至少会影响茎中有机物的运输。树干会加粗，铁丝缠绕势必影响小树的生长。 2、制作课桌椅，主要利用茎的木质部。茎具有木质部和韧皮部，因此它又硬又有韧性。【学生实验】观察木质部的结构【读图】年轮 1、数一数年轮，判断该植物的茎生长了多少年？其中，哪年生长比较快些？当时的气候怎样？哪年气候比较恶劣，不适宜植物生长？有没有连续几年的气候特别干旱或特别湿润？年轮上的“斑点”会是什么原因造成的？二、水分、无机盐的运输【引入】根从土壤中吸收来的水和无机盐是通过茎运输的，茎是如何把它们运输到其它部位的呢？【实验】观察水和无机盐的运输 实验说明：要把枝条削成平整的斜面，是希望导管切口横截面积大一些，利于水分和无机盐的运输。放在阳光下照射，是为叶的蒸腾作用创造条件，蒸腾作用产生“蒸腾拉力，以便水分和无机盐的运输。实验现象：木质部的中央变成了红色。纵切枝条，看到红色越往上颜色越浅。实验结论：说明运输水分和无机盐的是在茎中央的导管，且一般是自下而上进行的。三、有机物的运输【引入】植物的叶通过光合作用制造了有机物，这些有机物除了少部分留在叶肉细胞外，大部分需转送到茎、根、果实、种子等部位去。有机物在茎中是作用运输的呢？【实验】观察有机物的运输实验说明：⑴选取柳枝，是因为它容易在水中长出不定根，且它的外树皮特别容易进行“环割”处理。⑵实使用土壤浸出液，其中含有大量的矿物质，可供植物生长需要。⑶在培养过程中，土壤浸出液的液面不能超过环割处的下端，否则也会使环割处愈伤组织产生不定根，干扰实验效果。⑷“放在阳光下培养”使希望柳枝进行正常的光合作用。实验现象：⑴未经环割处理的柳枝，不定根生长状况良好。而经过环割处理的不定根生长状况较差。⑵在切口的上方，可以看到一些愈合组织，有机物积累在那里。 实验结论：有机物通过筛管自上而下运输。【解释】割橡胶：橡胶乳胶的主要成分是有机物。是在筛管中运输的，切割橡胶树皮采橡胶，实际上是切割了筛管，让有机物流出来而已。【小结】
轶事记录 学生通过这节内容的学习，对于植物茎的了解有很大的兴趣，表现出浓厚的求知欲。很多学生在显微镜下把植物的茎的结构画下来，又在课后去查找资料作进一步的了解。
课后反思 本节内容用3课时。第1、2课时完成茎的结构和学生实验，包括学生在校园内观察各类植物的茎和在实验室观察双子叶植物茎的结构。第3课时为水分、无机盐的运输和有机物的运输。实验在课前提前准备，便于学生观察。
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课 题 第5节 叶的蒸腾作用和结构 日 期 2004-5-27
教学目标 1、了解蒸腾作用的基本含义及其意义。2、知道气孔的分布状况。3、知道保卫细胞和气孔的结构。4、完整地描述水、无机盐的运输路径。
重点难点分析 重点：蒸腾作用的基本含义、保卫细胞和气孔的结构、水、无机盐的运输路径难点：实验设计证明气孔的存在、水、无机盐的运输路径
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【引入】我们知道将物体从低处运到高处是很费劲的（设置实验让学生体验）。那么，植物的根从土壤中吸收水分和无机盐后，通过茎运往高高在上的叶、化、果和枝等.据估计1株玉米从出苗到收获需消耗四、五百斤水。那么，完成这么复杂的生理过程，靠的是什么？【实验】植物的蒸腾作用实验说明：选用生长旺盛的阔叶植物，以及“不要透气、浇水后阳光照射”，都是希望蒸腾作用能加强，而使实验结果明显，易于观察。实验现象：能观察到水珠的产生。实验结论：叶片中确实有水汽散发出来－－蒸腾作用的存在。一、蒸腾作用：1、什么使蒸腾作用：是水分从活的植物体表面（主要是叶子）以水蒸汽状态散失到大气中的过程。2、蒸腾作用的意义：⑴有效降低叶片温度，使植物在强光下进行光合作用而不致受害⑵是根部吸水的主要动力，利于植物对水的吸收和运输，也利于溶解在水中的无机盐在植物体内的运输。【补充】植物幼小时，暴露在空气中的全部表面都能蒸腾。成长植物的蒸腾部位主要在叶片。叶片蒸腾有两种方式：一是通过角质层的蒸腾，叫做角质蒸腾；二是通过气孔的蒸腾，叫做气孔蒸腾，气孔蒸腾是植物蒸腾作用的最主要方式。蒸腾作用的生理意义：它是植物吸收和运输水分的主要动力，可加速无机盐向地上部分运输的速率，可降低植物体的温度，使叶子在强光下进行光合作用而不致受害。植物蒸腾丢失的水量是很大的。自养的绿色植物在进行光合作用过程中，必须和周围环境发生气体交换。因此，植物体内的水分就不可避免地要顺着水势梯度丢失，这是植物适应陆地生活的必然结果。适当地抑制蒸腾作用，不仅可减少水分消耗，而且对植物生长也有利。在高湿度条件下，植物生长比较茂盛。蔬菜等作物生产中，采用喷灌可提高空气湿度，减少蒸腾，一般比土壤灌溉可增产。【讨论】蒸腾作用的影响因素1、在春天的阳光下，水银柱会有什么变化？为什么？－－水银柱会上升。－－因为在春天的阳光下，使气孔打开，且气温升高，蒸腾作用会加强。2、放在烈日的阳光下，水银柱会有什么变化？为什么？－－夏天的烈日下，水柱不会缩短。－－因为夏天的烈日下，气孔会关闭，蒸腾作用基本停止。3、放在阴暗潮湿的环境中，水银柱会有什么变化？为什么？－－阴湿的环境中，水银柱会上升，但非常缓慢，甚至不易觉察。－－因为阴湿的环境中，湿度大，气孔开放程度不大，蒸腾作用就弱。4、用电吹风吹叶片，水银柱会有什么变化？为什么？－－水银柱会迅速上升。－－因为电吹风可以营造气孔周围的小气候－－水分散失快，气温高，蒸腾作用会加强。5、设计关于蒸腾作用的实验：二、叶的结构【引入】水是从叶的什么地方散发出来的呢？【实验】实验说明：1、氯化钴蓝色滤纸：氯化钴如果不含结晶水，则呈蓝色，若含结晶水，则呈红色。因此，向氯化钴蓝色滤纸呵气，水汽会使滤纸变红色。2、实验前要用滤纸将上下表皮上的水分洗干，否则会影响实验效果。选用同一张叶片，目的是进行对照，因为叶片大小会影响实验结构。实验现象：贴在叶表皮表面的氯化钴蓝色滤纸都会变成红色。下表皮滤纸先变色，并且颜色会深一些。实验结论：水是从叶的上下表皮散发出来的，而且下表皮散发出来的水分多于上表皮散发出来的水分。【设问】从刚才的实验可知，不是叶表皮的每一处都在散发水分。那么，水又是从上下表皮的什么地方散发出来的呢？【观察、实验】实验说明：取材不能撕得太厚，否则会影响观察效果。实验现象：1、表皮细胞一般呈现不规则形状，保卫细胞呈现半月形。 2、保卫细胞里面有叶绿素，气孔周围得细胞壁较厚。 3、叶片受热后，气孔内的气体会排出体外，在叶表皮表面形成气泡。形成气泡数目多，说明气孔就多。－－气孔是叶片排出气体的门户。【小结】水在植物体内的运输路径：根从土壤中吸收水分；水从根部经导管运输到叶；水从气孔中蒸腾而出。（根尖吸收－－根、茎木质部中的导管－－叶柄中的导管－－叶肉细胞（利用或经气孔散失）
轶事记录 氯化钴滤纸的颜色变化非常明显，用酒精灯略作加热即可。 学生在显微镜下观察到植物的气泡，都比较兴奋。我在实验中用的是青菜的叶子，效果较好。
课后反思 本节内容2课时完成。第1课时完成蒸腾作用。实验在课前1、2个小时进行，效果很好。第2课时完成叶的结构。P119实验原理较简单，但是实验现象不明显。观察叶面上气泡的数目多少，实验叶较难成功。
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课 题 第6节 保护土壤 日 期
教学目标 1、知道我国土壤资源地基本状况。2、知道影响土壤资源保护地因素。3、体验保护土壤的重要性。
重点难点分析 保护土壤的情感体验
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【引入】你知道资源的含义吗？你能列举多少资源呢？土壤也是一种资源，而且是非常重要的资源。一、土壤是重要的资源1、地球上陆地面积仅占地表总面积的29％。而有土壤覆盖的土地更少。陆地面积中89％的土地目前不宜农业生产。原因：土层太浅，土壤污染，永久冻土和含水量过高或过低。2、我国的情况：我国陆地总面积约877万平方千米，占国土面积的91、39％。耕地、林地、草地只占陆地总面积的50％左右。耕地面积仅为137万平方千米，高产耕地仅29、4万平方千米。【讨论】我们周围的土壤资源丰富吗？【小结】土壤资源是有限的，而人类的生存与防止对它的依赖是必然的。我们必须保护好土壤。二、土壤污染与保护土壤资源的最大威胁来自土壤的污染和过度开发。污染：废水和固体废物的任意排放，农药、化肥的大量使用，都有可能会导致土壤的化学污染，从而破坏土壤的结构和性质。另外，某些病菌、寄生虫和病毒也会对土壤造成生物污染。即土壤污染物的种类：物理污染、化学污染、生物污染。土壤污染主要表现在土壤结构和土壤生态系统受到破坏，从而失去其原有的土壤功能。【思考】1、会引起土壤污染的污染物还有哪些？－－核反应给土壤带来的辐射性污染、工业废气带来的化学污染、重金属的任意排放。 2、防止土壤污染和保护土壤课采取说明措施？耕地被蚕食、水土流失、土地沙漠化和盐渍化，都是影响土壤资源的开发和利用。水土流失是全球环境中存在的大问题。我国水土流失相当严重。沙漠化现象严重，主要在内蒙古、甘肃、宁夏、青海、新疆一带。我国盐渍化耕地约为10万平方千米。【小结】
轶事记录 关于土壤的污染与保护，学生讲得最多的是沙尘暴。看来，学生还是比较关心身边的情况。
课后反思 这节内容在课前让学生去查找一些有关土壤的有关知识，特别是我国的有关情况，上课时可以让学生多讲，这样教学效果会更好。
草坪生长发育的土壤条件
植物根植生于土中，吸收维持生命，正常生活所必需的是水分和氮素等无机养分。可以说，植物有1/2生存空间在土壤之中。植物的生存、生长发育离不开土壤。光、温(热)、水、空气诸因素均与土壤有关。或直接，或间接。目前科学技术水平，除改良植物的种性外，主要就是改良土壤环境了。从某种意义上讲，栽培养护几乎都是围绕调控与改良土壤环境，使其最大限度地满足作物生长发育的需要。在草坪栽培养护中也是如此。所以，应保持“好草坪�好土壤”的良性循环。
土壤的特征在于疏松，而特性在于具有肥力。决定土壤肥力的主要因素有土壤质地、土壤有机质与腐殖质、土壤结构、土壤水分与空气、土壤溶液、土壤硬度、土壤微生物等。它们与草坪草、草坪的生长发育均有密切关系。
一、土壤质地：指大小不同的矿质颗粒在土壤组成中的比例，以砂粒为主要组分的土壤称砂土；以黏粒为主要组分的土壤称黏土；而壤土则以粉粒为主，兼有砂粒与黏粒。通常情况下，壤土最好。在草坪，尤其是高级草坪的栽培养护中，往往要将土壤质地调制成壤土，并根据所选草种的要求，或略偏砂，或略偏黏。
二、土壤有机质与腐殖质：土壤有机质的主要来源是植物残体，其次是其他生物。有机质入土后，一是完全被氧化分解的矿质化过程，复杂的有机质降解成无机质(氮素等各种矿质养分、二氧化碳与水)；另一是腐殖质化过程，即经过多种微生物的不完全分解和再组合，形成一种新的、复杂的、相对稳定的有机质一一腐殖质。腐殖质是土壤结构的黏胶剂，又有明显的持水、吸水能力，且能再分解，提供氮素等矿质养分、二氧化碳等。所以，腐殖质来自有机质，是植物养分稳定的供应源，是改良土壤理、化特性的特效剂，是土壤生物与微生物的食料。因此，土壤有机质与腐殖质的含量被认为是土壤肥力的重要指标之一。增施有机肥、种植绿肥及草坪栽培养护中特有的“种植‘先锋草’”技术等都能增加土壤的有机质、腐殖质，提高土壤肥力。
三、土壤结构：土壤在各种外力与内力的作用下，排列或团聚成一定的形状，称为土壤结构。不同的土壤，同一土壤的不同层次，可以看到不同的结构，其中对植物生育特别有利的是团粒结构。因为具有团粒结构的土壤才可能同时保证植物对土壤水分、空气、养分及温度的需要。团粒结构的形成主要是土壤胶体，特别是腐殖质胶体��腐植酸和钙离子使土壤颗粒胶黏结聚而成。因此，植物、土壤微生物及其他生物在土壤团粒结构形成中起了主要作用。草坪栽培养护得当，不仅能获得优质草坪，其下之土壤也能逐年得到改良，提高土壤肥力。“好草坪一好土壤、好土壤一好草坪”的良性循环一旦建立，即能获得长寿而优质、价廉而物美的草坪。
四、土攘水与空气：土壤中的水分有8种存在状态：固态水、气态水、化学束缚水、吸湿水、膜状水、毛细管水、重力水与地下水。
1.固态水：低温导致土壤水结冰，可能造成根系等冻害。但能松土，有利土壤进一步风化。温度回升，冰化成水，又可供植物利用。
2.气态水：土壤空气中具高含量水汽，对植物、土壤微生物等都是有利的。
3.膜状水：土粒表面吸湿水之水分子，和其他水分子相互吸引，从而形成一层水膜，称为膜状水。其吸引力约为0.63MPa。能缓慢地移动，部分地被植物吸收利用。一旦膜状水减少到不能为植物所吸收时，土壤吸持水分的力约为1.52MPa，植物地上部就出现凋萎现象。即使马上灌溉，至植物恢复正常生活，也需相当长一段时间。这种状态，在草坪栽培养护中，需要十分注意，避免发生。一旦发生，损失是难以挽回的。所以，初期凋萎的田间识别，在栽培养护中是一项重要的技巧。对比露地和遮荫下植株的光泽与姿态是一种简便可行的有效方法。
4.毛细管水：简称毛管水。毛管水是植物吸收利用的主要土壤水，不仅溶有养分，还溶有氧气，是可上下活动的“活水”。若降水或灌溉过多，超越了田间持水量，携带着养分和氧气的毛管水就会变成重力水而流失。
5.地下水：地下水是滞留在不透水层之上的一个水层。地下水是毛管上升水的水源。地下水位的高低，酸碱度和含盐量等，均对植物生长发育有影响。草坪栽培养护中，希望地下水位适当，离地表1～1.2米，水质优良，或符合农业灌溉水标准。
6.协调土壤的水与气，土壤含水量在田间最大持水量的50%～70%之间，最佳为61.8%，确保同时供水、供氧，是草坪栽培养护的一项经常工作。这就需要调制好土壤质地，施入足够有机肥料，促成腐殖质的形成，土壤团粒结构的发育，为草坪栽培养护中协调土壤水、气状态打好了基础。
五、土壤溶液：土壤水分严格地说都是溶液。由于成土母质以及所处地点长期气候、生物的作用，使土壤具有一定的酸、碱度。通常用pH表示，并据此划分土壤为酸性土、中性土和碱性土等。大多数植物适应生长弱酸性一中性一弱碱性(pH6～7～8，最佳土壤pH为6.5～6.8～7.0)的土壤。草坪草也不例外。而一些所谓“广布种"，具有较为宽广的适应范围。如狗牙根在我国华南著名的酸性土红壤、黄壤上，在沿海和内陆的盐碱地上均有生长。总之，草种不同，同种不同土壤生态型，不同品种，适应土壤pH的范围是不同的。
在草坪养护中，可以施用石灰石粉（碳酸钙）以及熟石灰（氢氧化钙）、碱性化肥、生理碱性肥等，调节土壤的酸度；可以施用硫磺粉、石膏、酸性化肥、生理酸性肥料等调节土壤的碱度；而增施有机肥、绿肥掩青等对改良酸性土、碱性土均有益。此外，选择能适应生长的草种。
土壤pH还影响土壤内营养元素的有效性。试验证明，土壤中的氮、磷、钾、硫、钙、镁、硼、锰、铜、锌等植物营养元素的有效性都随土壤pH的不同而有变化。各种养分元素在pH6.5～7.0之间，有效性多最高。可见，植物一般适于中性至微酸性土壤，与养分元素在该土壤反应范围内有效性最高也密切相关。
六、土壤硬度：土壤的特征是疏松。疏松的土壤表明具有相当的肥力，因此常用与之相对应的“土壤硬度”来度量土壤的疏松度。土壤硬度，即土壤刚性。它是土壤质地、结构、含有机质与腐殖质和含水量等综合反映的一项土壤机械性状。通常以单位面积可以承受的不致变形的最大压力表示之。据有人在草坪运动场上调查，草坪覆盖下的土壤硬度为5.5～6.2 千克/厘米2，半覆盖地为8.5千克/厘米2，裸地为10.8千克/厘米2。显然，草坪覆盖增加土壤含水量，导致土壤硬度较低，可塑性较高。土壤硬度影响草坪草扎根、出苗，影响草坪的磨损、耐践踏等。有人测定，结缕草要求的土壤硬度在2千克/厘米2或以下。高于2～10千克/厘米2，，生育恶化，并随硬度的增加而加剧。到24.2千克/厘米2，尚能发芽，但扎根已经困难。当然更谈不上立苗了。测定土壤硬度，有各种土壤硬度计。山中式土壤硬度计是使用较简便的一种。
(七)土壤生物：土壤生物中对植物生育、土壤发育等作用最大的当推土壤微生物。微生物中又首推细菌，是分解有机质的主角。此外，尚有固氮的，能分解土壤颗粒释放磷、钾的，分泌抗生素的微生物，都是土壤中有益的微生物。土壤内还有有害的微生物，主要是一些致病菌，如导致草坪苗期猝倒病的腐霉菌属、镰刀菌属、丝核菌属等真菌。
另外，土壤生物中还有动物，也分有益、有害，甚至某个时期有益，某个时期有害等，如蚯蚓，在大多数情况下于草坪有益，一旦大量繁殖，整个草坪到处都是蚯蚓粪堆，草坪面被弄得七高八低，泥泞不堪，就该杀灭一些；再如蚂蚁，也是如此。各种地下害虫，如昆虫、线虫，害多益微，理当消灭。探究教案：第五单元 课题2 化学方程式
[教学目标]
1．知识与技能：理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则，能正确书写化学方程式。
2．过程与方法：以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
3．情感态度与价值观：通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美；结合化学方程式书写原则的教学，培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质。通过课堂活动培养学生科学探究精神和合作学习意识。
[教学重点]正确书写化学方程式
[教学难点]化学方程式的配平方法
[教具准备]课件、磁性小黑板、磁性卡片、试管、锌粒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
[教学程序]
［提 问］：从一写到一万要花多长时间？
这是一道脑筋急转弯的题目，走了捷径。在化学的学习中也有捷径可走。
［提 问］：大家知道哪些化学反应？怎样用无声的语言表达出来？
［学生演排］：碳在氧气中充分燃烧的化学反应的文字表达式。
［锦囊妙计］：碳在氧气中充分燃烧的化学方程式。
［比较分析，导入新课］：体会化学方程式的优越性一简便、国际化；化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件（化学方程式提供的信息）
［提问过渡］：既然化学方程式有这么多优点，如果能将前面所学的化学反应都用化学方程式表示该多好！如何正确书写化学方程式呢？
［探究活动一］：尝试书写水电解的化学方程式。
［比较分析］：化学方程式的书写步骤一：写；
［发现问题］：化学式前加不加数字？加几？
［直观信息］：观看水电解的微观拟人动画。
［分 析］：两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2（化学方程式提供的信息），加在化学式前的数字叫计量数，寻找合适的计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二：配。
［探究活动二］：数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系
［提出问题］：为什么反应前后各原子数目相等？
［回顾分析］：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，那么质量呢？
［研究活动三］：算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。
［归纳分析］：化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系，书写方程式的原则──遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律，使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平？
［探究活动四］：尝试配平两个化学方程式。
［讨论与交流］：配平的心得技巧。
［对比分析］：书写步骤三：注。
［探究活动五］：化学方程式纠错。
［展示评价］：展示评价学生的学习成果，通过对错例的分析，找到另一书写原则──以客观事实为基础。
［探究活动六］：能力升级，化学方程式拼装游戏。
［评价质疑］：评价小组合作成果。提出问题：反应中的信息是否都反映在方程式中？
［演示实验］：锌粒与稀盐酸的反应。
［分析讲解］：在氢气化学式后面加上“↑”表示生成的气体。
［演示实验］：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。
［提 问］：怎样标注反应中生成的沉淀？
［提 问］：是否只要生成了气体或固体都要标注箭头？
［交流讨论］：提供学习素材，分析箭头的使用原则。
［评价反思］：评价学生归纳的使用原则，反思前面所写水电解方程式的完整性。在求新知的过程中完善前面的学习成果。
［探究活动七］：课堂小结，知识的整理和归纳。
［学力升级］：学案1．2．
附：板书设计
Chemical Equation
I.what
用化学式表示化学反应的式子
II.Why
Messages：
1．反应物、生成物和反应条件
2．参加反应的各粒子的相对数目
3．参加反应的各物质的质量关系
III.how
Principle：l．遵守质量守恒定律；2．尊重客观事实。
Step：l．写；2．配；3．注。
（湖北省宜昌市第十五中学 姜君）第三章 第5节 叶的蒸腾作用和结构（第一课时）
教学目标：
1． 理解蒸腾作用的概念和过程。
2.了解蒸腾作用的重要意义。
重 点：蒸腾作用的概念和意义
难 点：蒸腾作用和概念和意义
教 具：演示实验装置
引入新课：
师：请同学们思考一个问题，为什么在炎热的夏天，树林里的空气凉爽湿润，操场或马路上的空气就显得燥热呢？
引出课题：这是因为植物具有蒸腾作用，从而提高了树林里空气的湿度，降低了树林里空气的温度。那么，什么叫做蒸腾作用呢？蒸腾作用对植物的生活有什么意义呢？蒸腾作用与人类生产和生活有什么关系呢？今天我们就来研究这些问题。
进行新课：
观察：教师将学生课前做的实验装置摆放出来，引导学生进行观察和分析。（请二、三位同学说一说他们是怎样做的）
讲述：不管实验的装置有什么不同，只要是干燥的塑料袋里包住的是带叶的植物体就行。请同学们仔细观察，并且回答：塑料袋的内壁上有什么现象产生？
（回答：塑料袋的内壁上有水珠生成）
提问：想一想这些水珠是从哪里来的？
（回答：是从叶片里出来的）
提问：同学们，塑料袋内壁上的水珠是以液体的形式从气孔中流出来的呢？还是以气体状态从气孔中散发出来的呢？
（回答：是以气体状态散发出来的）
讲述：对了。植物体是以水蒸气的形式向外界散发水分的。植物体内的水分是以气体状态散发到体外的过程，叫做蒸腾作用。蒸腾作用主要是通过叶片进行的，除了叶片以外，叶柄和幼嫩的茎上也有气孔，所以也能够少量地进行蒸腾作用。
随着植物体内外环境的变化，会引起叶片气孔的张开和闭合。植物体正是靠气孔的开闭，调节蒸腾作用，从而使植物体内经常保持着适量的水分，借以维持正常的生理活动的。进入植物体内的水分，绝大部分变成水蒸气，通过气孔散发到大气中。科学家们测定，植物体因蒸腾作用而散失的水量是惊人的。例如，一株玉米一生中要消耗200千克以上的水，其中，只有1%左右的水也就是大约2千克真正用于各种生理活动和保留在植物体内，而99%左右的水则被蒸腾掉了。
根吸收进来的水分，经过茎的运输到达叶后，绝大部分都散失掉了。这不是倚重很大的浪费吗？
（一部分同学会回答是，也有一部分同学会回答应该有一定的作用。）
我们说，植物的蒸腾作用对植物的生活有很大的作用。那么，蒸腾作用对植物的生活有什么意义呢？
我们先来思考几个问题。
问题一：炎热的夏天，干干的路面和洒了水的路面，哪个更凉爽？为什么？
（回答：洒水的路面更凉爽，因为水分蒸发会带走路面的热量）
讲述：第一，蒸腾作用同样可以降低植物体的温度，使植物体不至于在炎热的夏天受到高温的伤害。这是因为通过植物体内水分的散失，带走了植物体内一部分热量的缘故。
问题二
讲述：第二，蒸腾作用同样可以促进根对水分的吸收。
第三，促进植物体内无机盐的运输。这是因为无机盐只有溶解在水里，才能被根吸收。所以随着水分在植物体内的上升，无机盐也跟着上升，并且最终进入到叶片。
以上就是蒸腾作用的重要意义。
由此可见，蒸腾作用不是在浪费水分，而是对植物的生活具有重要的意义。
接下来，我们一起来讨论课本P119页的讨论题。
（指导学生讨论）
拓展思考：为什么人们常说：“大树底下好乘凉”？
（大树底下的树荫没有阳光照射，气温比较低，另外，大树的蒸腾作用和光合作用分别增加了周围大气的湿度和氧的含量）
板书设计：
水分的散失——蒸腾作用
一、蒸腾作用的概念：
植物体内的水分以气体状态从植物表面散发出去的过程。
二、蒸腾作用的意义：
1． 降低植物体的温度
2.促进根吸收水分
3.促进无机盐的运输
课外巩固：
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第5节 叶的蒸腾作用和结构（第二课时）
教学目标：
1.知道气孔的分布状况
2.知道保卫细胞和气孔的结构
3.完整地描述水、无机盐的运输途径
重 点：
1.保卫细胞和气孔的结构
2.完整地描述水、无机盐的运输途径
难 点：完整地描述水、无机盐的运输途径
教 具：演示实验、挂图
教学过程：
引入新课：上节课我们学习了叶的蒸腾作用，这节课我们先来认识一下叶片的结构
进行新课：叶片包括表皮，叶肉和叶脉三个部分。
叶片的立体结构和平面结构
　　
表皮　表皮（包括上表皮和下表皮）由一层排列紧密、无色透明的细胞构成。表皮细胞的外壁上有一层透明的、不易透水的角质层。表皮主要起保护作用。　表皮上有成对的半月形细胞，叫做保卫细胞（一般地说，上表皮的保卫细胞少，下表皮的保卫细胞多）。保卫细胞的里面有绿色的颗粒——叶绿体。一对保卫细胞之间的孔隙，叫做气孔。气孔是叶片与外界进行气体交换的“窗口”。气孔的开闭，由保卫细胞控制着（下图）。
气孔的开闭
叶肉　叶肉由大量的叶肉细胞组成。叶肉细胞里含有许多个叶绿体。叶绿体中含有的绿色色素，叫做叶绿素。叶片呈现绿色，就是因为含有这种色素。叶绿素只有在光下才能形成。叶绿体是制造有机物的条件。叶肉大体上分为上下两层：
　　栅栏组织——接近上表皮，细胞呈圆柱形，排列得比较整齐，有些像栅栏，细胞里面含有的叶绿体比较多。
　　海绵组织——接近下表皮，细胞的形状不规则，排列得比较疏松，有些像海绵，细胞里面含有的叶绿体比较少。
　　叶脉　叶脉分布在叶肉当中，它是叶片的“骨架”，具有支持作用。叶脉中有两种管道：导管输送水分和溶解在水中的无机盐；筛管输送有机物。因此，叶脉还有输导作用。
（师问）那么水是从叶的什么地方散发出来的呢 教师演示实验，（生答）从叶的上下表皮中散发出来的，且下表皮散发出的水分要多于上表皮散发出的水分。那么，水又是从上下表皮的什么地方散发出来的呢？（师问）
继续实验演示，观察气孔的结构。
那么水在植物体内是如何运输的呢？播放课件，请学生归纳出植物吸收、运输水和无机盐的途径。
小结：让学生总结
课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第二章复习课
一、复习目标
　　1、了解空气的成分和空气的污染与保护,氧气、二氧化碳的性质、用途和实验室制法
　　2、能运用质量守恒定律初步学会化学方程式的书写,学会根据化学方程式的简单计算
　　3、了解人体呼吸系统的结构和气体交换
　　4、了解氧化反应、燃烧与灭火,理解呼吸作用和光合作用
　　5、了解自然界中氧、碳循环
二、复习重点：
　　1、空气的成分和空气的污染与保护,氧气、二氧化碳的性质和实验室制法
　　2、运用质量守恒定律书写化学方程式,根据化学方程式的计算
　　3、人体呼吸系统的结构和人的呼吸过程,呼吸作用和光合作用
三、复习难点：
　　1、化学方程式书写
　　2、氧化反应,质量守恒定律,人体内的气体交换
　　3、呼吸作用和光合作用
四、教学准备：课件
五、教学过程：
（一）空气
投影练习：
　　1、学生完成表中内容
比较氧气和二氧化碳的性质、用途、实验室制法
气体内容 氧气 二氧化碳
性质 物理性质
化学性质
实验室制法 原料
原理
装置
验满
用途
　　2、随着工业的快速发展，酸雨对环境的影响越来越严重。右表是关于浙江省1999～2001年酸雨的有关统计。根据提供的材料，回答下列问题：
　（1）浙江省在这三年中，酸雨最严重的年份是 年；
　（2）酸雨落到地面，会通过土壤的营养层危害植物生长，整片森林都会因酸雨而被破坏。形成酸雨的原因是空气中的 、 在降水时溶解在水中而形成的，这些物质的主要来源是 、 等燃料燃烧的产生的。为了保护空气免受污染，你认为应该采取的措施是 。（至少答出一点以上）
　（3）物质燃烧产生的飘尘，颗很小，长期飘浮，并与空气中的二氧化硫和氧气接触，使二氧化硫转化为三氧化硫。在这一化学反应中，飘尘所起的作用可能是（ ）（只有一个选项）
　　　A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、吸附剂
　　（2001；二氧化硫、氮氧化物，煤、石油，控制污染源，加强空气质量监测和预报，发展“绿色工业”，使用洁净无污染的能源，植树造林，绿化环境卫生；C）
（二）化学方程式
　　1、质量守恒定律：（1）内容（2）微观解释（3）应用
　　例题：甲、乙两同学分别按图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验。
　　　　　
　　他们俩的做法是
　　①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡。
　　②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示。
　　③把装置放回各自的天平上。等天平平稳后，两同学的天平所处的状态为（ ）
　　　A、甲、乙都不平衡 B、甲不平衡，乙平衡
　　　C、甲平衡，乙不平衡 D、甲、乙都平衡
　　分析与解：A装置中产生的气体通过导管排出瓶外，C装置中的胀大的气球产生的浮力大于B装置中气球产生的浮力。答案为A
　　2、化学方程式书写
　　投影练习：写出下列化学反应方程
　　（要求每位同学至少写出四组中的一组以上，并指出反应类型：化合或分解反应）
　　I（1）镁带在空气中燃烧 （2）氯酸钾和二氧化锰混和加热生成氯化钾和氧气
　　II（3）过氧化氢和二氧化锰混和 （4）磷在空气中燃烧
　　III（5）甲烷在空气中燃烧 （6）硫在氧气中燃烧
　　IV（7）高锰酸钾受热分解 （8）铁在氧气中燃烧
　　学生练习后归纳小结：
　　3、化学方程式计算
　　投影练习：
　　1、硫燃烧的产生二氧化硫是空气污染物之一，现有含硫1%的煤10吨在空气中完全燃烧所产生的二氧化硫是多少？这些二氧化硫可用NaOH溶液来吸收，反应的方程式为：2NaOH +SO2==Na2SO3 +H2O，需要多少氢氧化钠？
　　2、有X、Y两种元素，12克X2和XY3反应能生成克C，反应的化学方程式为：
　　　X2+XY3==3C，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（ ）
　　　A、1∶1 B、1∶2 C、1∶3 D、3∶4
　　学生板演后，分析归纳
（三）呼吸作用和光合作用
　　1、人体呼吸系统的结构和气体交换 2、呼吸作用与光合作用
　　通过例题讨论分析，归纳落实知识点
　　投影例题1：
　　有一位同学利用饮料瓶改进了一个生物演示实验。
　　具体步骤如下：
　　
（1） 取一列色透明的饮料瓶（500ml），将生长旺盛的金鱼藻放入瓶中，注入约3/4体积的清水。
（2） 用手挤压饮料瓶，使液面上升至瓶口，排走空气，塞紧橡皮塞，涂凡士林以防止漏气。
（3） 将装置放在阳光下，不久可以看到金鱼藻放出一串串的小气泡，饮料瓶受气体的排挤，逐渐恢复原状，且聚集于瓶口处，当气体收集约占瓶容积的
1/5左右（约2—3小时），就可以做实验了。
（4） 实验时打开瓶塞，将快要熄灭的卫生香伸入饮料瓶，
（5） 即可观察到卫生香重新燃烧的现象。
　　回答下列问题：
（1）该实验主要是研究植物的 作用。
（2）在实验步骤4中，将卫生香伸入饮料瓶中的目的是 。
（光合、检验光合作用的产物中有否氧气存在）
例题2、右图所示装置用于测定蝗虫呼吸作用的速率，图中的氢氧化钠溶液能够充分吸收瓶中的二氧化碳气体，据图回答问题：（实验装置足以维持实验期间蝗虫的生命活动瓶口密封）
　
（1）该装置可测定蝗虫呼吸作用过程中吸收O2的
（2）速率还是释放的速率？ 。
（3）15分钟后，U型管左右两侧的管内液面位置有何改变？ 。
（4）B瓶有什么作用？ 。
分析与解答：生物的呼吸作用在活细胞中进行，所以活蝗虫能进行呼吸作用，消耗氧气，放出二氧化面碳，放出的二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收，造成A瓶内气压降低。答案；吸收氧气的速率；左升右降；作对照）
(四)自然界中氧和碳的循环
例题：如图所示是自然界中碳循环的图解，甲、乙、丙分别是生物中的动物、植物和微乙、生物中的一种。回答问题：
　（1）图中丙表示的生物种类应是 。
　（2）除了图中的流动情况外，物质中的碳还可以通过 等方式变成二氧化碳，回到大气中。
　（3）二氧化碳在高压下会变成液态，这种物态变化与下列哪种自然现象的形成归同一类（ ）
　　　A、雾 B、雪 C、冰 D、霜
　（4）在减少二氧化碳量的方法上，还应从哪些方面去考虑？
　　（分析与解：微生物、燃烧、A、要多栽树，不要滥砍伐森林，增加森林的覆盖率；人类应降低燃烧物的燃烧量，以减少二氧化碳的排放量；积极开发一些新能源来代替煤、石油、天然气等能源）
六、随堂检测题：
　　1、空气是由几种单质和几种化合物组成的 物。空气中含量最多的是 ，它是构成生物体蛋白质的主要元素；在呼吸作用中必需的是 它在空气中约占总体积的 ；通电情况下能发出各种有色光的是 ；造成温室效应的气体是 。
　　2、下列制取的气体的原理是利用分解反应的是 ( )
　　　A、实验室制取氧气 B、工业上用分离空气的方法制取氧气
　　　C、实验室制取二氧化碳 D、利用光合作用制取氧气
　　3、有关氧气的叙述正确的是 ( )
　　　A、氧气具有可燃性 B、硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
　　　C、实验室用分离空气的方法制取氧 D、水中的氧气是鱼类生存的必要条件
　　4、化学反应前后必定发生改变的是 ( )
　　　A、元素种类 B、分子种类
　　　C、原子数目 D、物质质量之和
　　5、 下图为验证植物呼吸作用产生二氧化碳的实验示意图，为使实验获得好的效果，实验中选用的塑料袋颜色最好是 ( )
　　
　　　A、无色 B、白色 C、黑色 D、红色
(参考答案：1. 混合 氮气 氧气 1/5 稀有气体 二氧化碳 2.A 3.D 4.B 5.C)
六、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》Ｐ57-63（浙江教育出版社出版）第四章 第6节 家庭用电
教学目标
　1、了解家庭电路的组成。
　2、知道测电笔的构造及其使用方法。
　3、知道保险丝的作用，会选用保险丝。
　4、知道断路器的作用和工作原理。
　5、知道三孔插座、三孔插头的连接和作用。
教学建议
　　1．课前布置学生尽可能多带一些灯座、插座、保险盒、闸刀，课堂上可边听讲解，边观察手边的实物，边练习安装。也可把几个班同学带来的收集到一起用。
　　2．该节课实验器材多，演示实验也多，教师课前要做好充分准备，按照上课的顺序把器材、挂图、幻灯准备好。
教学过程
一、提问，引入新课
　　问：我们教室里各盏灯是怎样连接的？教师依次通断教室里各盏灯，使学生知道是并联。
　　问：那么我们家里的灯又是怎样连接的？家里的插座和台灯又是怎样连接的？我们家里的电路由哪些部分组成？
　　这节课我们要研究家庭电路。
二、进行新课
(1)家庭电路的组成和连接方法
　　让学生读教材图4-46和图4-47，回答下列问题：
　　①家庭电路由哪些部分组成？（按照接线顺序）火线、零线、电能表、断路器（闸刀开关和熔断器组成）、插座、灯座、开关。
②进户线的电压是多少伏？
③电能表上有几根导线与其连接，如何连接？
④开关与电灯是怎样连接的？
⑤插座是怎样接到家庭电路上的？插座和灯是怎样连接的？这样的连接有什么好处？
(2)家庭电路的几个主要部分
　　①火线和零线
讲解：家庭电路由外面的低压供电线路供电，家庭电路的电压是220伏，家庭电路的两根电线，一根叫零线，另一根叫火线。
　　指出：辨别火线和零线要用测电笔。
教师讲解、示范如何使用测电笔：手一定要接触笔尾的金属体。请同学握住测电笔，教师检查，当众纠正错误的握法。再分别请两个同学用测电笔辨别教室墙上的插座，哪一个孔里是火线，哪一个孔里是零线。
　　②电能表
讲解：某电能表上标着“220V 5（20）A”字样，表示正常使用电压为220伏，标定电流为5安，最大允许电流为20安。
介绍教材中部分国家和地区的市电电压和频率。
　　③熔断器
　　提问：现在生活水平日益提高，越来越多的人有能力购买各种电器，但我们能否无限制地增加家用电器呢？
　　讲解：由于各个电器是并联的，同时使用的电器越多，干路（即进户的火线和零线）上的电流就越大。但进户线是有一定规格的，只能允许某个值以下的电流通过，若通过的电流超过此值，就会使电线过热，有可能引发火灾，造成生命财产的危险。　　
　　问：采取什么措施来防止事故的发生？答：在电路里安装保护装置——熔断器和断路器。
介绍熔断器有封闭管式熔断器和插入式熔断器两种，熔断器内装有保险丝。
讲解：保险丝一般用熔点比较低的金属合金做成的。在电流超过进户线的允许值时，保险丝自动熔断，切断干路电流，使所有电器停止工作，避免事故的发生。选用保险丝应使保险丝的电流等于或稍大于电路中正常工作的电流。
思考：如果选用的保险丝额定电流值太大或太小会怎样？
特别提醒：有些用户为了自家用电方便，私自将保险丝换成粗的（允许通过的电流大）或干脆换成铁丝或铜丝，这样使用大功率电器时，保险丝就不会断了．但这种做法引起的后果是极其危险的，。
　　④断路器教学
讲解：断路器有替代闸刀开关和熔断器作用。当电流达到额定值的一定倍数(例如1．2～3．5倍)时可以在几分钟或几秒钟内自动切断电路，从而起到电路过载或短路的保护作用。故障排除后，断路器能手动复位，接通电路。断路器也能手动切断电路。更方便安全。
断路器一般连接在火线上。
思考：断路器的工作原理是怎样的？要求学生看图4-54后回答。
电流过大时引起双金属片发热，由于两片金属的膨胀不一样而发生形变，带动开关切断电路。
　　⑤插座
　　提问：既然各个电器都是并联在火线与零线之间，我们怎样才能将电器并联上去呢？
　　在我们房间的墙壁上往往有电源插孔（可看教室中的实物）这就是插座（如图2中的甲和乙）．插座的每个孔中都有金属片，若插孔是两个孔的，那么其中一个孔中的金属片连接火线，另一个孔中的金属片连零线．当电器的插头插入插座时，插头的金属片与插座的金属片相接触，电器就通上电了．
　　对于三孔插座（如图2中的乙），一般孔“2”接火线，孔“3”接零线，孔“1”接地，为什么要设计这样的插座呢？我们家中的洗衣机、饮水机等电器的外壳本来是与火线绝缘的，但如果天长日久绝缘被破坏，外壳就会与火线相连，人站在地上，人与外壳间会存在电压，此时一触外壳便会触电．若将电器外壳与地线相连，人与外壳间没电压，就安全了．由于上述原因，这种电器的插头是三脚的（如下图中的丙），最上方的一脚接电器外壳，此脚插入插座的孔“1”，外壳便与地线相连了．

　　如果多个电器都要用同一个插座，就必须用插座板了（出示实物插座板），这样可以解决多个用电器的用电问题．
三、小结
四、课堂巩固练习
　　1、家庭电路中，断路器、电能表、插座在电路中正确的连接顺序是 、 、 。
　　2、如图所示电路中，当开关接通时，电灯不发光，若用测电笔在A，B，C，D各点测试，发现在A，B，C三点氖管都发光，在D点氖管不发光，可以判断线路故障是（ ）
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）范例


　　　A．在AB段导线断路 B．在BC段导线断路。
　　C．在BC段短路 D．在CD段断路
　　3、引起熔丝熔断的原因是 （ ）
　　A．熔丝太粗不合规格 B．所有用电器同时工作 C．一定是由于短路现象造成的
　　D．一定是电路中的总电流超过了熔丝的熔断电流，可能是短路，也可能是用电器过载
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第６题）
　　4、请在图中把开关S、电灯L和插座正确接入电路中．
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第６题）

参考答案：1、电能表、断路器、插座 2、D 3、D 4、如图所示。
五、课外巩固：
　　更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第四章 第五节 磁生电（第一课时）
教学目标
　　1．知道电磁感应现象及其产生的条件。
　　2．知道感应电流的方向与哪些因素有关。
　　3．培养学生观察实验的能力和从实验事实中归纳、概括物理概念与规律的能力。
教学建议
　　1．这节课的关键是设计并做好演示实验，实验的可见度要大。有条件的学校可改做学生实验或用幻灯演示。
　　2．要在学生观察实验的基础上，提出明确的问题，让学生积极思考、讨论，并对实验现象加以归纳、概括，培养学生从实验事实中归纳、概括出物理概念和规律的能力。
教学过程
一、由科学史引入新课
自从奥斯特发现电流能够产生磁场后人们开始考虑这样一个问题：既然电流能够产生磁场，反过来，利用磁场是不是能够产生电流呢？不少科学家进行了这方面的探索，英国科学家法拉第，坚信电与磁有密切的联系．经过10年坚持不懈的努力，于1831年终于取得了重大的突破，发现了利用磁场产生电流的条件。这一发现进一步揭示了电和磁之间的联系，导致了发电机的发明，开辟了电的时代。
二、进行新课：
（一）通过实验研究电磁感应现象
(1)选择实验器材
　　设问：根据实验目的，本实验应选择哪些实验器材？为什么？
　　（根据研究的对象，需要有磁体和导线；检验电路中是否有电流需要有电流表；因为感应电流很小，所以用灵敏电流表。控制电路必须有开关。
　　教师展示以上实验器材，注意让学生弄清蹄形磁铁的N、S极和磁感线的方向，然后按课本图4—40的装置安装好（直导线先不要放在磁场内）。
(2)引导学生设计实验
设问：怎样才能从磁场中获得电流？
　　我们先做如下设想：电能生磁，反过来，我们可以把导体放在磁场里观察是否产生电流。导体在磁场中是静止？还是运动？怎样运动？下面我们依次对这几种情况逐一进行实验，探索在什么条件下导体在磁场中产生电流。
　　用小黑板或幻灯出示观察演示实验的记录表格。
操作方法 现象（电流表指针是否偏转） 说明（有无电流产生）
将闭合电路的一部分导体放在磁场中
保持导体与磁场相对静止
导体在磁场中做垂直磁感线方向的运动
导体在磁场中做平行磁感线方向的运动
教师按实验步骤进行演示，学生仔细观察，每完成一个实验步骤后，请学生将观察结果填写在上面表格里。
(3)分析实验现象、归纳得出结论：
〈实验表明：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生电流。这种现象叫做电磁感应现象，产生的电流叫做感应电流。〉
讲述：如果电路不闭合，导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就不会产生感应电流，但在导体两端有感应电压。
（二）研究感应电流的方向
　　设问：电流是有方向的，那么感应电流的方向是怎样的呢？它的方向与哪些因素有关呢？
　　演示实验：保持上述实验装置不变，反复改变磁场方向或改变导体在磁场中的运动方向，仔细观察电流表的偏转方向。
现象：磁场方向、导体运动方向变化时，指针偏转的方向也发生变化，即电流的方向也随着变化。
　　结论：导体中感应电流的方向跟导体运动方向和磁感线方向有关。
(三) 分析电磁感应现象中的能量转化
教师提出下列问题，引导学生讨论回答：
电磁感应现象中，用机械移动导体，消耗了什么能？（机械能）却在电路中产生了什么能？（电能）
结论：因此在电磁感应现象中，机械能转化为电能。
三、课堂小结：在这节课中，我们采用了什么方法，探索研究了哪几个问题？
四、课堂巩固练习
　　1、观察图1（a）和（b），回答图（a）的实验证实了________．图（b）的实验证实了________。
　　2、在电磁感应现象中( )
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第4题）
A.电能转化为机械能 B.机械能转化为电能
C.化学能转化为电能 D.电能转化为化学能
　　3、如下图所示，要想此闭合电路中能产生感应电流，导体棒AB应该( )
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）范例）

　　A.竖直向下运动 B.水平向右运动
　　C.水平向外运动 D.在竖直平面内转动
　　4.要改变导体在磁场中产生感应电流的方向，下面哪种做法是正确的( )
　　A.改变磁场强弱 B.只改变磁场方向或切割磁感线方向
　　C.改变切割磁感线的速度 D.同时改变磁场方向和切割磁感线的方向
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P第10题）
参考答案：1、图（a）实验证明了“电磁感应”现象。图（b）证实了磁场对通电导线有力的作用。 2、B 3、C 4、B
五、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）


第五节 磁生电（第二课时）
探究感应电流的大小与哪些因素有关
教学目标：
　　1、进一步加深理解感应电流产生的条件
　　2、培养学生的探究能力和实验操作能力
　　3、培养学生科学态度和合作学习精神
　　4、理解影响感应电流大小的因素
器材准备：
　　粗细不同的直导线、线圈、电流表、磁性不同的磁铁、不同型号小型发电机（带小灯泡）、导线若干、白纸、笔。
　　说明：将全班学生分为八个组，每组配置一套实验器材（小型发电机除外），各组产生一名组长、一名记录员和一名发言员。组长全面负责探究全过程，组织并主持讨论，发现问题及时向老师提出。记录员负责探究过程的记录。发言员负责对提问、结论、评价及其他需要说明问题的发言。
教学过程：
一、复习引入：同学们，在上节课中我们一起探究了产生感应电流的条件，请一位同学回答感应电流产生的条件。
二、新课教学
【创设情境】
演示实验：老师用不同型号发电机用相同的转速手摇发电机，让学生观察同一灯泡的发光情况；再用同一发电机用不同的速度转动手摇发电机，让学生观看小灯泡的发光情况。针对此现象让各组讨论并提出一些问题。
【提出问题】分析各组提出的问题，将学生能够自己解决或存在一定科学性错误的问题及时予以解答或纠正。最后将问题引导集中到灯泡的亮暗可能与感应电流的大小有关，最后提出本堂课要探究的问题：感应电流的大小与哪些因素有关。
【建立假说】
利用上节课中所探究“感应电流产生的条件”的装置为基础，各组讨论提出影响感应电流大小的因素的假说。
分析各组提出的假说。最后将假说集中到以下几点上：（如果有其他合理的可操作性的假说，也可列入探究内容。）
　　① 可能与导线切割磁感线的速度大小有关；
　　② 可能与切割导线的有效长度有关；
　　③ 可能与磁场的强弱有关；
【设计实验方案】根据提出的各种假说，讨论实验方案并组织探究，写出实验报告单。
检验假设 条件控制 实验现象（观察电流大小有无变化）
相同 不同
1、检验感应电流大小是否跟切割磁感线的速度大小有关 同一导线在同一蹄形磁铁的磁场中做垂直磁感线方向的运动 导线不同的切割速度
2、检验感应电流大小是否跟切割导线的有效长度有关
3、检验感应电流大小是否跟磁场的强弱有关
4、
【实验探究】教师进行巡视，发现各组实验过程中的一些存在问题。
【交流、评价】各组发言员对自己组探究过程进行说明和自我评价，然后其他各组对其进行评价。
小结
整理实验仪器
课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）


第五节 磁生电（第三课时）
教学目标
　　1、知道交流发电机的工作原理。
　　2、知道交流电和直流电的区别。
　　3、知道大型交流发电机的组成。
　　4、知道我国交流电的周期和频率。
教学建议
　　1、本节是初中物理教学的一个难点：学生受空间想象能力所限，不容易看懂书上的图形，更难通过静止的图形想象连续的运动过程，所以，制作直观的模型是教师备课的重要工作，也是教好本节内容的关键。
　　2、很多学生看到课本中的图4—42（a）、（c）两图中线圈平面与磁感线垂直，就认为导线切割磁感线，（b）、（d）两图中线圈平面与磁感线平行，就认为导线没切割磁感线，因此如果在ab边和cd边上绑两把小刀能很好地突破这一难点，排除学生的错误认识。
教学过程
一、复习引入
　　提问：什么叫电磁感应？（教师强调“闭合”、“切割”）
　　感应电流的方向跟哪些因素有关？（教师强调“导体切割磁感线的运动方向改变，或者磁感线方向改变时，感应电流方向就改变。”）
二、新课教学
1、交流发电机的原理：
【实验引入】把手摇发电机与电流表连接起来，缓慢摇动手摇发电机，要求学生观察电流表指针运动情况。引导学生分析：指针左右摆动，表明电流方向在周期性地重复变化。
提问：为什么这种发电机产生的电流方向在改变呢？
【原理分析】
（1）发电机的构造：
结合模型讲解：矩形线圈、圆环、电刷、电流表组成了闭合电路。线圈位于磁场中。
（2）原理分析：
【演示】在线圈上装一个转轴，并用铁架台固定，做成图1所示的装置，在线圈ab边和cd边上用透明胶绑两把小刀，刀口朝转动方向，转动线圈，引导学生观察刀口的方向变化情况（即切割磁感线的运动方向变化情况），磁感线是水平方向的，线圈转动时，ab边和cd边切割了磁感线，能够产生感应电流。发电机就是根据上述原理制成的。

【分析】结合模型或课件分析线圈运动到几个特殊位置时产生感应电流的情况。
当线圈平面和磁感线方向垂直时，ab、cd两边运动方向和磁感线方向平行，不切割磁感线，线圈上无感应电流〔即教科书中（a）、（c）图〕；当线圈平面和磁感线方向平行时，ab、cd两边运动方向和磁感线方向垂直，切割磁感线，线圈上有感应电流〔即教科书中（b）、（d）图〕，但是两图中ab、cd两边运动方向相反，所以产生的感应电流方向也相反，这从电流表指针偏转不同可以看出来。
（3）交流电和直流电的区别：
线圈在磁场转动一周，感应电流方向改变两次；线圈不断转动，则感应电流方向不断作周期性变化。这种周期性改变方向的电流叫交流电。由于这种发电机产生的电流是交流电，所以称为交流发电机。交流电跟我们从电池得到的电流有所不同，从电池得到的电流的方向不变，通常叫做直流电。
2、介绍大型交流发电机的组成
大型的发电机由于电流较大，所以不能使用电刷，改用磁场转动，即转动磁极；为了得到较大的磁场还会用电磁铁代替永磁体。
3、讲解我国交流电的周期和频率
周期和频率是用来表示交流电特点的两个物理量（不给定义），我国供生产和生活用的交流电的周期是0.02秒，频率是50赫兹，其意义是发电机线圈转一周用0.02秒，即1秒内线圈转50周。因为线圈每转一周电流方向变化两次，所以频率是50赫兹的交流电电流方向每秒钟改变100次。
4、发电机和电动机的结构本质上是一样的。
演示电动机发电的实验（图4-44）
三、课堂小结
四、课堂巩固练习
　　1、关于交流发电机的原理，下列说法正确的是 （ ）
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第1题）
　　　A．利用通电线圈在磁场里转动 B．利用换向器把直流电变为交流电
　　　C．利用通电导体在磁场里受力而运动 D．利用电磁感应现象
　　2、如图所示的电机模型中，属于交流发电机和直流电动机的分别是（ ）
　A. （b）图和（a）图 B. （c）图和（d）图
　C. （b）图和（d）图 D. （c）图和（a）图

　　3、大型发电机用电磁铁代替磁铁，其目的是（ ）
　A. 节约材料 B. 增强磁场 C. 减弱磁场 D. 以上说法都不对
　　4、周期性地改变方向的电流叫做_______，电流方向不变的电流叫做______，家庭电路中的电流一般都是____电. 我国民用交流电的周期是0.02s，由此可知该交流电的频率为______Hz，它表示1s内电流方向改变______次。
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）第14题）
参考答案：
1、D 2、B 3、B 4、交流电；直流电；交流电；50 100
五、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第6节 表示物质的符号
第一课时
教学目标
1、了解化学式的书写规则
2、初步学会化学式的书写并根据化学式读出它的物质名称，
3、能根据化学式区分单质和化合物。
教学建议
1、从复习与本课有关的元素符号、单质、化合物等已有的知识引入新课。
2、讲练结合，在练习活动中发现问题、指导学生正确书写化学式。
3、教学化学式书写后，可总结出适合的记忆口诀。
教学过程
一、复习与本课有关的元素符号、单质、化合物等已有的知识引入新课：
1、写出下列元素的符号。
碳、氧、氢、氮、氯、钠、镁、铝、铁、氦、氖
2、根据物质名称区分下列物质分别属于单质还是化合物。
水、氧气、二氧化碳、氯化钠、氯化钾、氢氧化钙、氮气
3、引入：从练习2我们知道如果用文字和词汇来表示一个化合物，往往需要写一行字，还不能看出物质的确切组成，但是使用化学符号则要简短得多，而且可以达到一目了然的效果。
本节课要学习又一种化学符号——化学式。
二、教学新课
（一）化学式概念的建立
1、创设情景引入概念
[设疑]化学式怎样才能表示出物质的确切组成呢？
[投影]从不同角度看一瓶二氧化碳气体的组成图片。
从组成物质的元素看：二氧化碳气体里面只有两种元素，C元素和O元素；从组成物质的粒子看：二氧化碳气体是有无数二氧化碳分子构成的，分子图中表示出C元素和O元素的原子个数比为1：2。因此，二氧化碳这种物质和二氧化碳分子都可以用CO2来表示。
[讲解]由此可见，化学式要正确表示物质的组成，必须知道这种物质由哪些元素组成，并且知道这些元素的原子个数比怎样。
[板书]用元素符号来表示物质组成的化学符号叫化学式。
2、读图（尝试写一些由简单的分子组成的物质化学式）
阅读教材P29页提示和P30页图片，完成练习。
（二）化学式的书写规则（建议通过分析练习中发现的问题引入）
1、单质化学式的写法
（1）投影并讲解单质化学式的写法：
①首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号的右下角用数字表示出1个单质分子的原子个数（早经人们实验测定的已知数据）。
②稀有气体、金属单质、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。这样，这类元素符号又增添了一种含义：可以表示某些物质。
（2）指导学生根据以上规则练习写几种单质的分子式：
氦气、氖气、氩气三种稀有气体（均有单原子构成）。
氧气、氮气、氢气、氯气四种气体（每个分子里含有两个原子。）
臭氧气体（分子内含有三个氧原子）。
金属铝、金属铜、金刚石、固态磷。
2、化合物化学式的写法
（1）投影并讲解化合物化学式的写法：
①先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：一般把氧元素符号排右边，另一种元素符号排左边；金属元素、氢元素与和非金属元素组成的化合物，一般把金属元素、氢元素符号排左边，非金属元素符号排右边。（指两种元素组成的化合物）
②然后在元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的分子个数。直接由离子构成的化合物，其化学式常常用离子的最简整数比表示。
（2）指导学生根据以上规则练习写几种化合物的分子式：
一氧化碳、一氧化氮、氯化氢（分子里各有两个原子构成）。
二氧化硫、二氧化碳、水（分子里有三个原子构成）
氯化钠、硫化锌（各组成离子的比例均为1：1）
3、思考：液态氮的化学式怎样写？
讨论后得出：不同状态下的同一物质组成相同，因此化学式也相同。
（三）化学式的读法
引导学生对照前面列举的物质名称和化学的书写顺序，归纳出一条规律：“读、写顺序相反”，即由右向左读作“某化某”，如：
HCl读作氯化氢； ZnS读作硫化锌； NaCl读作氯化钠； MgO读作氧化镁；
CO读作一氧化碳；CO2读作二氧化碳； SO2读作二氧化硫； SO3读作三氧化硫；
随后小结指出，在什么情况下要读出化合物化学式里元素的原子个数（包括“1”也要读出来）；什么情况下不读出原子个数。
三、课堂小结
巩固拓展：第一课时
1、下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其序号及化学式写在相应横线上。
(1)铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气
单 质
纯净物 ｛
化合物
2、填表
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第16页第4题改编而成]

3、下列化学符号分别表示什么意义？
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第16页单元测试题第6题改编而成]
4CO2 3Na+ 5N SO42+ 2H2 2OH-
4、下列物质与化学式配对正确的一组是（ ）
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第16页第8题改编而成]
A、氢氧化钙 NaCl B、氧化钙CaO C、氯化钠Ca(OH)2 D、硫化锌ZnSl
5、氯酸钾的化学式是KClO3，它由哪几种元素组成。
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第22页单元测试题第15题改编而成]

更多试题请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）

参考答案：1、单质：(1)Cu (2)S (4)O2 (7)He 化合物：(3)CO2 (5) H2O (6)HCl
2、化学式依次是：H2O、H2、CO2 Ne、P2O5、S 物质名称依次是：氮气、氧化镁、二氧化锰
四氧化三铁、铝、氯化钾 3、4个二氧化碳分子、3个钠离子、5个氮原子、硫酸根离子
2个氢分子、2个氢氧根离子 4、B 5、K、Cl、O三种元素）
第二课时
教学目标
1、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物。
2、能用符号表示离子或带电原子团。
教学建议
1、强化分子组成物质的化学式的意义，强调三种搭配方式
宏观（物质）----宏观（元素），宏观（物质）-----微观（分子）
微观（分子）-----微观（原子）。
2、重点学习原子团。
教学过程
一、复习
1、写出下列物质的化学式。
金属铝、水、氧气、氦气、二氧化碳、氯化钠、氮气、固态磷
2、读出下列物质化学式的名称。
HCl、 ZnS、 KCl、 MgO、CO、SO3
二、教学新课
（一）化学式表示的意义
1、引入：我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？
现在，我们学习了化学式；那么化学式能表示哪些意义呢？
2、读图：“CO2”这个化学式给你传递了什么信息？
[提问]你看到“CO2”最想知道什么呢？（它表示什么物质）CO2——表示二氧化碳这种物质（化学式表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。
[提问]“CO2 ”这个化学式还能表示出什么意义呢？
（2）物质的组成元素——CO2是由碳氧两种元素组成。因此二氧化碳属于化合物。
（3）物质组成元素的原子个数比——CO2表示这种物质中碳、氧两种元素原子个数比是1：1。
[思考]NaCl是由什么微粒构成的？这个化学式表示哪些意义呢？
说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。
[思考]CO2是由什么微粒构成的？CO2除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢？
说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。CO2除上述3个意义外，还能表示物质的1个分子——一个二氧化碳分子。
一个分子的构成情况——一个二氧化碳分子是由两个碳原子和一个氧原子构成的。
[讨论] 2个二氧化碳分子怎样表示呢？
2CO2表示2个二氧化碳分子
3、区分化学式前面的数字——系数和化学式中元素符号右下角的数字角码（或称指数）所代表的不同涵义。
例如：
O2表示一个氧分子，由二个氧原子结合在一起构成。
2O2表示二个氧分子，每个氧分子各由二个氧原子结合在一起构成。
2O表示两个单独的氧原子。
4、[投影]小结化学式表示的意义。
①表示某种物质，
②表示该物质由哪些元素组成（由此可知该物质属于化合物还是纯净物）
③还表示组成该物质各元素的原子或离子个数比。
④由分子构成的物质，化学式还能表示物质的一个分子
（二）离子的符号
1、学习离子符号的表示方法
[引入]我们已经能用化学符号来表示出分子和原子，那离子该怎样用化学符号来表示呢？
[思考]什么是离子？————离子是带电的原子或原子团。
[提示]由于阴阳离子带异性电荷，故要用正、负号把离子所带的电荷数表示出来。
[讲解]离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
[投影]海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+
[讲解]Cl-表示带1个正电荷的氯离子； Na+表示带1个正电荷的钠离子；
Ca2+表示带2个正电荷的钙离子； Mg2+表示带2个正电荷的镁离子。
2、学习常见的原子团
[讲解]有些离子的组成不止一种元素，如（OH-）和（SO42-）。象这种由2种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。
[投影]常见的原子团

[巩固记忆]老师带读上述原子团后，让学生独立记忆。然后举行小组抢答比赛：老师读原子团名称，学生写符号；或老师写符号，学生读其名称。
三、课堂小结
巩固拓展：
第二课时
1、用元素符号或化学式表示：
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第16页第4题改编而成]
氧气 2个二氧化碳分子 3个氢原子
钠离子 2个氯离子 铜
两个磷原子_________ 一个硫酸根离子 一个氢氧根离子
2、4CO2表示_________，其中含碳原子________个，含氧原子_________个。
3、说出下列数字“2”的意义：
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第16页第2题改编而成]
2N N2 2H2O
CO2 Ca2+
4、下列物质中（1）属于单质的是__________；（2）属于化合物的是________。（填序号）
(1)NH3 (2)O2 (3)N2 (4)H2SO4 (5)KClO3 (6)MnO2 (7)NaCl (8)H2O (9)Fe (10) CaCO3
5、说明下列符号表示的意义
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第21页单元测试题第6题改编而成]
H2O ：①、 ②、
③、 ④、
KCl： ①、
②、 ③、

更多试题请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）

参考答案：1、O2 、2CO2 、3H、 Na+、2Cl- 、Cu、2P、SO42- 、OH- 2、4个二氧化碳分子，4，8
3、两个氮原子、 一个氮分子由两个氮原子构成、2个水分子、一个二氧化碳分子中含有两个氧原子、一个钙离子带两个单位正电荷
4、单质：(2)(3) (9) 化合物：(1) (4) (5)(6) (7)(8)(10) 5、H2O：①、表示水这种物质②、表示水由氢氧两种元素组成。③、表示水这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是2：1。④、表示一个水分子
KCl：①表示氯化钾这种物质、②、表示氯化钾由钾和氯两种元素组成。 ③、表示氯化钾中K+ 和 Cl-离子个数比为1：1）
第三课时
教学目标
1、让学生掌握化合物中元素化合价的一些规律，熟记一些常见元素的化合价，并学会根据化学式计算元素化合价的方法。
2、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。
3、了解原子团化合价的规律。
教学建议
1、引导学生运用科学方法来学习化学知识。
2、指导记忆学习方法，要求学生记住一些常见元素（16个）的化合价。
3、简化处理化合价的概念，强化化合价的记忆。明确离子符号化合价的不同表示方法。
教学过程
（一）化合价概念的建立
【引言】至今，我们已学过许多物质的化学式，其中有单质，也有化合物，当然化合物的种类要比单质多得多。本节课我们把这些化合物的化学式放在一起，作些比较，看看还能从中总结出点什么，学一些新的知识，好不好？
【投影1】书写下列化合物的化学式：氯化氢、水、氨气、甲烷、五氯化磷、三氧化硫
（“氨气、甲烷”老师可以适当提示）
【投影2】要求学生在书本上完成下表

【提问】为什么水的化学式写作H2O，而不是HO2或HO2？为什么氯化氢的化学式是HCl，而不是其他形式？
【讲解】研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的。这是元素在相互化合时表现出来的一种性质。鉴于此，作了一个规定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）这些数值叫化合价。
【投影】化合价：我们把“一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价”。
（二）元素化合价的表示方法
【投影】化合价用带有“+、-”号的数字来表示，标注在元素符号的正上方。
+1 +2 +3 +1 -2 -1 +2
Na Mg Al H O Cl Ca
思考：知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样推出另一种元素的化合价？
讲解：化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性质之一。化合物中各元素化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。
练习：推算教材34页思考题中各化合物中元素的化合价。
（三）常见元素的化合价
1、阅读教材35页常见元素的化合价，观察讨论一下化合价有何内在规律特点。
（1）元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价；而非金属元素一般既有正价又有负价。
（2）许多元素有变价。
2、记忆各元素的化合价
同学怎样来记忆化合价呢？我给同学们编了一个口诀。
钾钠银氢正一价，
钙镁钡锌铜为正二价，
铝为正三价
氟氯溴碘负一价，
氧硫都是负二价，
还有其他可变价。
请同学们一起朗读一遍。
3、标化合价练习：
NaCl MgCl2 AlCl3 MgO Al2O3 H2O
检验各化学式中所有元素化合价的代数和是不是为零。
（四）原子团的化合价
1、计算教材35页中各原子团的化合价
C、N、S、P这些元素有可变化合价，具体在原子团中的表现应说明后学生才能计算。
2、探索原子团的化合价有什么规律？
离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的，离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
3、记忆常见原子团的化合价
4、探索化合价的表示方法与离子符号的表示方法有何区别？
【投影】Na+、Mg2+、Ca2+、O2-、Cl-
讲解不同之处：（1）标注位置 （2）“+、-”号的顺序 （3）数字为1时是否省略
（五）根据元素化合价写出化合物的化学式。
【讲解】写出氧化纳的化学式：先写元素符号NaO，并在元素符号上方标出化合价，再根据元素化合价的代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数：Na2O
【练习】写出硫化锌的化学式
【小结】化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验。
三、课堂小结：完成教材36页填空题，归纳出元素化合价的一般规则。
巩固拓展：第三课时
1、下列说法不正确的是（ ）
A、元素的化合价是元素的性质之一 B、在化合物里，金属元素通常显正价
C、在化合物里，非金属元素一定显负价D、在水和氯化氢中氢元素的化合价均为+1价。
2、记住常见的化合价:
K、Na、Ag、H、NH4为 价； Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Hg为 价；
Al、Fe为 价； F、Cl、NO3、OH为 价 ； O、S、SO4 、CO3为 价。
3、指出下列化学式中的错误并加以改正。
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第16页第3题改编而成]
NaO MgCl AlO2 AlCl2
4、已知在下列化合物中，氢的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，标出其他元素的化合价。
（该题选由励耘精品系列丛书《精讲精练》科学八年级（下）第5题改编而成）
MgO Fe2O3 Na2O HCl H2SO4 CuO HNO3
5、把下列化学式按氯元素化合价从低到高排列起来。
[该题由励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）第16页第5题改编而成]
NaCl、NaClO3、NaC10、Cl2、KClO4


参考答案：1、C 2、K、Na、Ag、H、NH4为+1价； Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Hg为+2价； Al、Fe为+3价； F、Cl、NO3、OH为-1价； O、S、SO4 、CO3为-2价。
3、Na2O、MgCl2、Al2O3、AlCl3
4、
5、NaCl、Cl2、NaC10、NaClO3、KClO4
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课 题 第1节 空气（1课时） 日 期 2004-3-16
教学目标 1、了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数。2、了解空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等）的利用。
重点难点分析 重点：空气的成分难点：用实验证明空气的成分和体积关系
课程资源的准备与开发 实验
教 学 预 设 调 控 对 策
【引入】地球上空气和水等物质一起养育着地球上的生命，使地球成为太阳系中生机勃勃，绚丽多彩的行星。空气是怎样的物质？空气与生命，以及人类的生活和生产有着怎样密切的关系？我们怎样来保护空气免受污染？【问题】先来谈谈你对空气的了解。一、空气里有什么空气里有水蒸气－－降雨和降雪现象证实了这点。空气里还有什么？【实验】1、在呼出的气体和洁净的空气中比较线香的燃烧现象； 2、澄清石灰水验证呼出的气体现象：1、线香在洁净的空气中可燃烧较长时间。 2、呼出的气体能使澄清石灰水变混浊结论：证明空气中含有氧气和二氧化碳。【实验】测定空气中氧气含量的实验 1、红磷剧烈燃烧，产生大量白烟。 2、瓶内水位上升，约有1/5体积的水进入瓶内。结论：氧气的体积约占空气体积的1/5。【介绍】人类认识空气的历程：1773年瑞典化学家舍勒（Scheele），从碳酸银、硝石、二氧化锰跟砷酸等物质里制出了氧气。但他的实验结果没有及时发表。1774年英国化学家普利斯特列（Priestley），用分解氧化汞的方法制出了氧气，并研究了它的一些性质。以后，经过拉瓦锡（Lavoisier）的研究，确定这种气体是空气的一种成分。在世界化学史上，一般认为氧气是舍勒和普利斯特列分别发现的。氧气的发现不仅加深了人们对许多物质的组成和性质的了解，而且，拉瓦锡在这基础上，利用氧气的性质解释了呼吸和燃烧的现象，提出了燃烧的氧化学说，彻底否定了风行一时的曾经在化学理论上占支配地位的“燃素学说”，使化学前进了一大步。氧气，过去常叫“养气”。这名字是我国清末近代化学启蒙者徐寿取的，意即“养气之质”，是人的生命不可缺少的东西。后来为了统一起见，气体元素边旁一律写成“气”，才出现从“养”字演变而来的“氧”字。空气里有氧气、氮气。还有氦、氖、氩、氙等稀有气体。还含有二氧化碳、，以及其它杂质。空气按体积计算：氮气占78％，氧气21％，其它气体1％（稀有气体0、94％，二氧化碳0、03％，其它0、03％）二、空气的利用空气是一种重要的天然资源，有着广泛的应用。1、氧气的用途：A.供给呼吸、维持生命和支持燃烧。B．氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。2、氮气的用途：氮是构成人体蛋白质的主要元素。氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体。A.灯泡中充氮可延长使用寿命；食品包装时充氮可防腐、保鲜。B.制造化肥、炸药的重要原料。C.用作制冷剂3、二氧化碳的用途：A.固体二氧化碳称干冰，是致冷剂，可用来保藏食品，也用于人工降雨B.二氧化碳是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素和汽水C.用于灭火4、稀有气体用途：化学性质不活泼，常用作保护气。A.在焊接金属时用于隔绝空气；B.充入灯泡时，稀有气体能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源。 C.用于激光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉等。【小结】空气的成分和各成分的用途
轶事记录 我认为这组实验的设计并不是很理想。据我所知，成功率较低。只能从理论上加以讲解。
课后反思 共2课时。第一课时至空气的成分结束。因为实验不太成功，所以耗时较多。第二课时主要讲空气的利用，作适当的补充。
课 题 第2节 氧气和氧化 日 期 2004-3-29
教学目标 1、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分。2、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。3、了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解），了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。了解工业上制氧的方法。4、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。5、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
重点难点分析 1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。2、实验室制取氧气的有关知识3、燃烧
课程资源的准备与开发 实验与课件
教 学 预 设
【引入】列举生活中的氧化现象，并设问。一、氧气的性质【复习】1、“O2”的含义复习2、什么叫物质的物理性质？它包括哪些内容？什么叫物质的化学性质？举一例说明。【实验】观察氧气的颜色和状态及验证氧气的助燃的性质结论：1、氧气是无色、无味的气体（通常状况下）－－【介绍】：观察气体的方法和闻气味的方法 2、氧气能使带火星的木条复燃－－说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。【思考】氧气能溶解在水中吗？－－能。水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。3、氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。4、密度：1.429克/升，比空气的密度略大。5、较易液化和凝固：变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。【问题】归纳一下氧气的物理性质：1．无色、无气味的气体。2．密度：比空气略大，1.429g/L3．水溶性：不易溶于水。4．液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色；固态——1.013×105Pa时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。【实验】一、硫在氧气中燃烧实验现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。在氧气中燃烧：(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。（该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。）二、细铁丝在氧气中燃烧实验注意点：在集气瓶铺细砂或装少量水；细铁丝绕在火柴梗上，待将要烧完时，立刻伸入；铁丝悬在瓶内中央处勿触及瓶壁。现象：铁丝在空气中红热。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体－－四氧化三铁。两个反应的文字表达式：硫＋氧气－－二氧化硫；铁＋氧气－－四氧化三铁氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。二、呼吸作用与氧化【问题】人呼出的气体与吸入的气体之间由什么区别？【实验】用吸管向瓶内澄清石灰水吹气 现象：澄清石灰水变混浊。（知识：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。这是鉴定二氧化碳的方法。） 结论：人呼出的气体中含较多的二氧化碳。【问题】为什么人通过呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳呢？ －－这是因为人体细胞内的有机物与氧气反应。呼吸作用的反应过程：葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水＋能量C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。 植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸作用对生命活动来说很重要。【讨论】食物燃烧和呼吸作用的差异。食物燃烧不属于生命活动，是一种简单的氧化过程。呼吸作用属于生命活动，是复杂的多步骤的过程，需要酶的参加。三、氧化反应葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水 硫＋氧气－－二氧化硫铁＋氧气－－四氧化三铁碳＋氧气－－二氧化碳 －－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。【阅读】氧气的发现四、氧气的制备1、实验室制取氧气的方法：分解过氧化氢过氧化氢－－水＋氧气A、关于过氧化氢俗名双氧水，能与水以任意比混合。过氧化氢溶液的质量分数一般以10％－15％为宜，以免反应剧烈而引起事故。B、二氧化锰：作催化剂，加快反应的速度。【介绍】（1）实验装置和操作原理：仪器：烧瓶、导管、集气瓶、水槽、铁架台、分液漏斗（－－用于分离不相溶的液体；装配气体发生器等反应装置，用于不断向烧瓶中添加液体试剂。－－装配气体发生器，用活塞控制添加剂，加液后关闭活塞，可防止气体冲出漏斗。）装置：发生装置(左边)：常温下进行，注意检查气密性（夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降）；装入液体和固体试剂（用漏斗和药匙或纸槽）。收集装置(右边）：收集方法的确定（用排水集气法－－凡是不易溶于水的气体适于此法）。（2）催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。工业上叫触媒。特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。催化剂具有选择性，不是万能的，液不是唯一的。2、工业上制取氧气：A、分离空气法。【问题】工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？－－工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。 【讲述】氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。 B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。【学生实验】实验知识准备：1、装置的装配、连接及气密性的检查 2、固体试剂的取用 3、酒精灯的使用、加热方法 4、排水集气法的操作实验注意点：1、在正式实验前要先练习一下有关的操作，如排水法收集气体、铁架台的使用等。 2、思考一些问题：见教参P61五、缓慢氧化与燃烧1、氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、铁生锈等。2、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。【解释】燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应3、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。【讨论】爆炸一定是化学变化吗？人类对爆炸的利用你认识多少？4、燃烧的条件：【实验】可燃物燃烧条件的实验实验现象：（略）实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件： 一、要有氧气参与； 二、要达到一定的温度着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40℃。5、自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。【讨论】怎样预防自燃？六、灭火与火灾自救【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？ －－消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。1、灭火的方法：【读图】常见的灭火方法由哪些？－－采用媒体教学，并进行补充。2、火灾自救常识：【小结】
轶事记录 演示实验现象明显，学生比较兴奋。在学生实验过程中，存在较多的操作错误和不熟练。同时学生的实验心理素质需要进一步的提高。
课后反思 共5课时。第1课时得出氧气时化学性质比较活泼的气体；第2课时：呼吸作用与氧化、氧化反应、氧气的制备；第3课时：学生实验；第4、5课时：燃烧与灭火。
课 题 第3节 化学反应与质量守恒 日 期 2004-4-15
教学目标 1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
重点难点分析 重点：化合反应和分解反应的区别；质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。难点：质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。
课程资源的准备与开发 实验和课件
教 、学 预 设 调 控 对 策
【复习】【新授】一、化合反应和分解反应【例】硫＋氧气－－二氧化硫 铁＋氧气－－四氧化三铁 碳＋氧气－－二氧化碳【特点】反应物两种或两种以上，生成物只有一种；化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。【例】过氧化氢－－水＋氧气 水－－氢气＋氧气 高锰酸钾－－锰酸钾＋二氧化锰＋氧气【特点】反应物只有一种，生成物有两种或两种以上分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。【讨论】把学过的化学反应写出来，分析哪些是分解反应，哪些是化合反应，哪些不是？二、质量守恒定律【设问】溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量，那么在氧化反应和其它化学反应中，反应前后物质的质量总和是否相等呢 【实验】1、白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，生成大量的白烟，前后质量没有变化－－天平保持平衡。2、氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。前后质量不变－－天平保持平衡。【结论】在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。【讨论】能否设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒呢？－－关键是使产生的气体能被吸收、储存或反应掉。【解释】质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。【练习】用质量守恒定律解释下面两种现象：1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。三、化学方程式：1、用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。2、化学方程式的意义： A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了说明物质。B、表示反应在什么条件下进行。C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。【举例】3、化学方程式的书写原则： A、以客观事实为依据B、要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。【例题讲解】说明书写化学方程式的具体步骤：1、写出反应物和生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。2、配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。【介绍】用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。3、说明反应条件和生成物的状态。“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。【口诀】左反应，右生成；化学式、须正确；系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来表明。【练习】1．下列化学方程式是否正确？为什么？(1)C2H2+O2CO2+H2O(2)2HgO2Hg+O2↑（3）KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2（4）Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO42、试写出下列反应的化学方程式：①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫②磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁④氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水3、配平下列化学方程式：①Cu+O2CuO
②Al+O2-Al2O3
③Fe＋HCl-FeCl2+H2
④HgOHg＋O2
⑤KMnO4K2MnO4+MnO2+O24.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
②实验室用锌与稀硫酸反应制氢气5.指出下列化学方程式中的错误，并将正确的化学方程式写在横线上。①H2＋CuO=Cu+H2O
②Zn＋H2SO4（稀）=ZnH2SO4＋H2↑
③KClO3KCl＋O3
④ZFe＋3H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+3H2↑
⑤2H2＋O2＝2H2O 四、根据化学方程式的计算【讲述】前面学过质量守恒定律，根据该定律，利用物质的化学式表示化学反应，这种式子叫做化学方程式。【提问】完成磷在氧气中燃烧的化学方程式，并算出反应中各物质间的质量比。（P—31、O—16）师：在完成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平和准确计算各物质的式量、式量和。 请讲出该化学方程式表示的意义。生：这个化学方程式表示磷在点燃时发生反应，生成五氧化二磷。还表示磷、氧气和五氧化二磷3种物质之间的质量比是124∶160∶284。师：从这位同学的回答中，说明化学方程式（1）表示化学反应中的反应物和生成物，（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比），（3）表明该反应进行的条件。【引言】从提问中我们重温化学方程式可以表示化学反应前后物质的变化和质量关系。在生产和实验中常要涉及量的计算。例如，冶金工厂用氢气还原三氧化钨制取钨，要生产一定数量的金属钨，就要计算需要多少三氧化钨作原料。再如实验室里加热氯酸钾制取氧气，要会计算能产生多少氧气才能满足某实验的需要。这些都要以化学方程式为依据进行计算。这节课我们就要学习根据化学方程式的计算。【板书】根据化学方程式的计算【投影】例题1：加热分解5.8g氯酸钾，可以得到多少克氧气？师：请同学们议论一下解题的根据是什么，应该找出哪些量的关系，列怎样的算式求解。 【板书】 一、解题步骤：1．设未知量。2．写出化学方程式。3．写出有关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。4．列比例式，求解。5．简明地写出答案。 答：加热分解5.8g氯酸钾，可制得氧气2.3g。【讲述】现在黑板上出现的解题格式符合解题的步骤。今后我们在做计算题时，一定要严格按解题格式书写，并注意有关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。例题2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。制取10g铜，需要氧化铜多少克？（一位同学上讲台板书。其他学生做书面练习。）例题3：工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？【小结】根据化学方程式的计算，关键在于正确书写化学方程式，这里包括正确书写反应物、生成物的化学式，化学方程式的配平。解题时一定要认真审题，明确题意、解题思路和步骤，书写格式要规范，计算数据要准确。【练习】1．根据化学方程式计算：加热分解5g氯酸钾和加热分解5g高锰酸钾，分别能制取氧气多少克？
2．根据化学式的计算：5g氯酸钾和5g高锰酸钾，各含氧元素多少克？比较1、2题的计算结果。你能从中得到什么启示？
轶事记录 化学方程式的书写因为基础知识的积淀不够，很难达到熟练程度。同样根据化学方程式的计算，学生缺乏应有的感性认识，理解有一定的难度。不过学生还是很愿意深入。
课后反思 共5课时。第1课时：化合反应和分解反应、质量守恒定律。第2课时：质量守恒定律的解释、化学方程式的意义和书写；第3、4课时：根据化学方程式的计算。第5课时：作业讲评。
课 题 第4节 生物是怎样呼吸的 日 期 2004-4-22
教学目标 1、通过对吸入的空气和呼出的气体的成分比较，认识空气中氧气对生物体生命活动的意义。了解人体呼吸系统的结构和气体交换过程。2、了解动物的呼吸。3、了解植物的呼吸，了解植物的呼吸作用。4、了解呼吸作用为人体内能量的利用提供了必要的条件。
重点难点分析 重点：人体呼吸系统的结构和气体交换；呼吸作用。难点：人体内的气体交换；呼吸作用。
课程资源的准备与开发 实验和课件
教 学 预 设 调 控 对 策
【引言】生命的基本特征之一就是新陈代谢。呼吸就是生命的标志。生物只要活着，就要不停地呼吸。吸入外界地新鲜空气，呼出体内地废气。那么，这种气体交换在生物体内市怎样进行的呢？一、人体的呼吸系统的结构和气体交换【问1】人通过呼吸，气体的成分有什么变化？ －－呼出的气体氧气的含量降低，二氧化碳的含量增加。同时水汽的含量也明显增加。【问2】你怎样用实验来证明呢？－－用澄清石灰水和白色的硫酸铜粉末。【讲述】人体的气体交换是在呼吸系统内进行的。【读图】我们来认识一下人体的呼吸系统－－人体的呼吸系统由哪些器官构成？这些器官分别有什么作用？1、人体呼吸系统的构成：呼吸道：鼻腔－－阻挡和粘住灰尘、细菌，还能温暖、湿润空气，感受气味刺激咽－－前后略扁的通道，是空气和食物的共同通道 喉和气管－－气体的通道，由软骨作支架支气管－－管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌肺：肺泡－－气体交换的场所；特点：数目多、肺泡和毛细血管的壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。【补充】肺是呼吸系统的主要器官，位于胸腔内，左右各一个。左、右支气管进入左、右两肺，形成树枝状的分支，在分支的末端，形成了许多肺泡。肺泡外面包绕着毛细血管。 2、呼吸运动：呼气和吸气使依靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。吸气时，膈肌收缩，横膈扁平，外肋间肌收缩，内肋间肌放松，肋骨向上升及向外移，胸廓扩大；胸腔内的压力减小，外界大气压的作用下，气流进入肺部。呼气时，过程与之相反。【补充】为什么婴儿总是“啼哭”着来到人间？胎儿的身体在母体内处于蜷缩状态，胸腔很小，肺内没有空气。婴儿刚出生时，由于环境的变化，胸廓突然扩大，肺也随着扩张。这时候，婴儿才第一次吸入空气。吸气之后，与吸气有关的肌肉舒张，胸廓就缩小，肺随着回缩，迫使肺内的部分气体排出体外。当气体由肺排出，经过喉部，冲击喉腔中的声带时，引起声带的振动而发出声音——婴儿的第一次“啼哭”。这就是婴儿总是“啼哭”着来到人间的缘由。3、肺泡内的气体交换：肺泡内的气体交换，是指肺泡与血液之间的气体交换。由于吸入肺泡内的空气中，氧的含量比静脉血中的多，而二氧化碳的含量比静脉血中的少。因此，静脉血流经肺泡外的毛细血管时，如图所示，氧便由肺泡扩散到血液里；同时，静脉血里的二氧化碳扩散到肺泡中。经过这样的气体交换，静脉血就变成了含氧丰富的动脉血。氧从肺泡进入血液以后，绝大部分与红细胞中的血红蛋白结合。通过体循环，将氧输送到全身各处的组织里。 【思考】呼吸时，吸进的空气都能在肺部进行交换吗？－－不能全部。呼吸的全过程包括哪几环节？二、动物的呼吸：动物也要不停地呼吸来维持生命。【问】动物呼吸是吸入什么气体，呼出什么气体？【实验】证明动物需要呼吸的实验试管B的设置有对照的作用。【实验现象】试管A的红色水滴向试管移动。【结论】动物和人一样，也要呼吸，吸入氧气，呼出二氧化碳。三、植物会呼吸吗？【实验】证明植物进行呼吸的实验【实验现象】1、澄清石灰水变混浊－－说明有较多的二氧化碳生成。 2、有较多的小水滴出现 3、蜡烛熄灭－－说明氧气减少4、温度升高－－说明呼吸作用产生热【结论】植物和空气之间有气体交换（吸收氧气，放出二氧化碳）－－植物也要呼吸。【讨论】呼吸和呼吸作用有什么不同？ －－呼吸是指肺换气，包括呼气和吸气。呼吸作用是指细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳、水和其它产物，同时八有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。这是一个复杂、多步骤的过程。【小结】1、呼吸作用的一般概念 2、呼吸作用的反应式 3、呼吸作用的实质：分解有机物，释放能量。 4、呼吸作用的意义：呼吸作用在活细胞内进行，呼吸作用一旦停止，生物体就迅速死亡。
轶事记录 呼吸运动模型（动态操作）的使用不仅解决了呼吸系统的器官组成的解释和功能的讲解，而且直观地让学生知道了呼吸运动的具体过程。另外，肺泡和血液间的气体交换的课件的使用也使学生形象地了解了肺泡地变化。
课后反思 本节内容需2课时完成。如果按教材要求做实验的话，则需要3课时。原因是教材的实验很难做，不切实际。第1课时把人的呼吸系统和气体交换完成。由于实验室有较完备的呼气和吸气模型，所以讲解呼吸系统和呼吸运动都易于完成。第2课时证明动物需要呼吸的实验则以讲解为主，重点是搞懂实验的设计和原理、现象等。而证明植物需要呼吸的实验很成功，现象很明显。当然只有2课时的话，复习小结的时间不多。
课 题 第5节 光合作用 日 期 2004-4-20
教学目标 1、了解绿色植物的光合作用及其重要意义。2、了解光合作用的条件是光和叶绿体，了解光合作用的原料是二氧化碳和水，了解光合作用的产物是有机物和氧气。3、了解二氧化碳的重要性质和用途。4、了解光合作用与呼吸作用的区别和联系。
重点难点分析 重点：光合作用难点：光合作用
课程资源的准备与开发 实验、课件
教 学 预 设 调 控 对 策
【引入】谈谈对光合作用的认识－－光合作用把无机物转化为有机物，并释放氧气，对生命活动极其重要。一、光合作用的过程1、什么是光合作用？绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并释放氧气的过程叫光合作用。 物质方面的转化：简单的无机物制成复杂的有机物，并释放出氧气； 能量方面的转化：光能转化为化学能。【实验】证明植物光合作用制造淀粉的实验问题1：为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？－－利用呼吸作用来分解原来储存的淀粉，消除淀粉对实验的影响。2、为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置从上下盖严？－－为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。3、为什么要水浴加热 －－酒精易燃，不能直接加热。4、酒精中漂洗的作用是什么？－－使叶绿素褪去【实验现象】被光照射到的叶片部位产生了 蓝色 ，被铝箔纸遮光的叶片部分没有 变蓝。【实验结论】说明光合作用产生 淀粉 。也说明光合作用发生的条件之一是光。【思考】怎样证明植物光合作用使会产生氧气？－－如图2－45所示，收集水生绿色植物产生的气体，再用带火星的木条来试验。需要设置对比实验，这样才能说明气体是绿色植物产生的，而不是由水直接产生的。【探究】光合作用需要二氧化碳吗？1、这个实验有几个变量？－－3个：阳光、二氧化碳（主要的变量）、植物的叶片。2、如何防止植物吸入空气中的二氧化碳？－－用生石灰吸收空气中的二氧化碳。3、需要对照实验吗 －－需要。为了控制变量。4、改进建议：水不是由外界空气直接提供的。水应该是由根部吸收后运输到叶片的。（展示老教材中的实验装置，更加清晰）【探究结论】光合作用需要二氧化碳。【补充】教师出示并简单介绍光合作用吸收二氧化碳的实验装置。指出实验中氢氧化钠溶液的作用，以及实验的简单过程。 问：甲、乙两套实验装置有什么主要区别？（要求回答：甲装置的槽里放的是氢氧化钠溶液，乙装置的槽里放的是清水。）问：随着时间的延长，甲、乙两套实验装置的空间内，空气成分会发生什么变化？（要求回答：甲装置内空气中的二氧化碳量比乙装置内二氧化碳量大大减少。）　　教师展示该实验的结果，指出：摘自甲装置内的叶片，经酒精脱色和碘液处理，未被染成蓝色。而摘自乙装置的叶片被染成蓝色。　　问：对实验结果进行分析可以得出什么结论呢？（在学生回答的基础上，教师最后概括。）　　结论：必须有二氧化碳参加，绿叶在光下才能制造淀粉。　　光合作用的原料：二氧化碳。（板书）　　教师指出：经科学家实验证明，没有水参加，绿叶在光下也不能制造淀粉。结论：光合作用的原料还有水。（板书）【补充】问：银边天竺葵的叶片边缘为什么是白色的？（要求回答：叶片边缘的细胞里不含叶绿素。）　　启发思考：将经过光照的银边天竺葵的叶片用酒精脱色和碘液处理后，叶片的颜色会发生什么变化？　　教师出示该实验的结果，指出叶片中部原是绿色的部分被碘液染成了蓝色，而白色的边缘部分未被染成蓝色。　　问：对实验结果进行分析可以得出什么结论呢？（在学生回答的基础上，教师最后概括。）　　结论：绿叶有叶绿素的部分经光照才能产生淀粉。　　光合作用的条件：光、叶绿素。（板书）　　启发思考：光合作用为什么需要光？　　教师对有关能量的问题作出形象的解释之后，指出：植物进行各种生命活动都需要能量。绿叶进行光合作用时，就是依靠阳光提供的能量，把二氧化碳和水等原料转变成淀粉等有机物。同时释放出氧气。光合作用的意义： 【问】人和动物也能像绿色植物那样，把从外界摄入到体内的各种无机物在体内转化成有机物吗？（学生回答：不能）【问】那么，我们人和动物体内的各种有机物是哪来的呢？（学生回答：从食物中获得的）【问】人和动物吃的植物性、动物性食物中的有机物又是从哪来的呢？（在学生回答的基础上教师最后概括。）食物中的各种有机物，都是直接或间接由绿色植物通过光合作用制成的。不仅如此，自然界中的各种有机物，包括我们比较熟悉的棉、麻、糖、橡胶等，也都是绿色植物通过光合作用给我们提供的。据科学家估计，整个地球上的绿色植物光合作用一年所制造的有机物，若折算成葡萄糖可达4500亿吨左右。概括出意义之一：（一）为人类和整个生物界提供大量的有机物（板书）绿色植物可以直接利用光能来进行重要的生命活动——光合作用。【问】人和动物体是否也能直接利用光能来进行各种生命活动呢？（学生回答：不能）【问】那么，我们人体或动物进行生命活动所需要的能量是由谁提供的呢？（学生回答：是食物中贮藏的能量）【问】食物中贮藏的能量又是哪来的呢？（学生回答：直接或间接来源于绿色植物的光合作用，来源于太阳光能。）教师指出：不仅植物性、动物性食物中贮藏的能量来源于绿色植物的光合作用，来源于光能。我们用的柴草、煤、石油、天然气等能源物质，也都是现在或过去的绿色植物通光合作用所贮藏的太阳能。据估计，地球上绿色植物一年进行光合作用所提供的能量，若折算成电能，可达1700万亿度。现在整个地球上人类一年所消耗的能量仅占绿色植物光合作用所提供能量的10％左右。概括出意义之二：（二）为人类和整个生物界提供丰富的能源（板书）【问】人和动物以及其他生物在呼吸时，吸进的气体和呼出的气体成分有什么不同？在学生回答的基础上，教师指出：生物呼吸时消耗了很多氧气，产生了很多二氧化碳。自然界中的燃烧同样要消耗很多氧气而产生很多二氧化碳。据科学家估计，全世界生物的呼吸和燃烧所消耗的氧气，每秒钟可达l万吨左右。照这样的速度，大气中的氧气在3000年左右就会被用完。但是我们生活中并没有明显感到环境中氧气不足和二氧化碳过多，这是什么原因呢？这还要归功于绿色植物的光合作用。据估计，l公顷阔叶林，在生长季节其光合作用每天能吸收二氧化碳 1吨，释放出氧气0．73吨。地球上绿色植物进行光合作用一年所释放出的氧气，可以达到4800亿吨左右！概括出意义之三：（三）维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定（板书）综上所述，光合作用是生物界食物的来源、能量的来源、氧气的来源。绿色植物的光合作用是地球上一切生物的生存、繁荣和发展的根本保障。二、二氧化碳1、二氧化碳的物理性质和用途 1）常温下是无色无味的气体；2）密度比空气大，约是空气的1、5倍－－所以可以象倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器；－－灭火3）能溶于水－－制成汽水4）在一定条件下有三态变化，经压缩的二氧化碳叫干冰，干冰可升华、吸热，可作致冷剂，进行人工降雨。2、化学性质：⑴通常情况下，不能燃烧也不支持燃烧。⑵二氧化碳不能供给呼吸；⑶二氧化碳可以跟水反应生成碳酸；－－碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色；碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。⑷二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀。－－利用此反应检验二氧化碳。【补充】二氧化碳的制取方法:石灰石活大理石与稀盐酸反应【讨论】二氧化碳的用途：1、化工原料；2、人工降雨； 3、人造云雾；4、致冷剂；5、光合作用－－气态肥；6、灭火剂。三、光合作用和呼吸作用的关系：区别： 光合作用呼吸作用二氧化碳氧气有机物能量是否需要叶绿素是否需要光联系：光合作用和呼吸作用是相互依存的，呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。因此，没有光合作用，呼吸作用就没有基础。光合作用对原料的吸收利用和对产物的输导，所需要的能量又是呼吸作用所释放出来的。所以，没有呼吸作用，光合作用也无法进行。
轶事记录 植物光合作用制造淀粉的实验不是很成功。原因是正好碰上阴雨天气。决定在学生实验中得到进一步的了解。不过学生对于这样的实验操作很感兴趣。对于光合作用需要二氧化碳的探究实验，我觉得教材有误，或者说根本不需要这样的设计。通过讨论，学生对于控制变量法还是有较深的印象。
课后反思 本节内容用3课时完成。第1课时至73页探究之前，重点完成植物光合作用制造淀粉地的实验。并对思考题进行了较为详尽的分析。第2课时完成探究，并把呼吸作用和光合作用的联系与区别提上来完成。第3课时以讲解二氧化碳的有关知识为主。这样的课时安排比较合理。在上完本节内容后，安排1课时的复习。
课 题 第6节 自然界中氧和碳的循环 日 期 2004-4-29
教学目标 1、了解自然界中的氧循环，了解自然界中的碳循环，从而认识自然界中物质间的循环与转化。2、了解大气压中臭气层的作用及其保护。3、了解温室效应的成因和温室效应的利弊。
重点难点分析 重点：自然界的氧、碳循环
课程资源的准备与开发 网上资料
教 学 预 设 调 控 对 策
一、自然界中氧元素的循环：【知识小结】氧是构成生命的物质（蛋白质和核酸）的元素之一。氧也是地球上最丰富的元素之一，占地壳总质量近一半。在江河湖泊中，氧元素占水体总质量的90％。据化学家估计，在每平方米地球上空约有2吨氧气。【讨论】有什么办法能使鱼缸内水中溶解的氧气含量增加？－－换水、使用增氧气泵、养水草等。【问题】为什么在鱼缸里养一些水草，可以增加溶解氧呢？【实验】证明植物光合作用产生氧气的实验实验现象：钟罩内蜡烛熄灭的时间是放有绿色植物的时间长。实验结论：绿色植物光合作用释放氧气。氧的产生：植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，制成糖类等有机物供人类和动物需要，并向大气释放氧气。氧的消耗:⑴动植物的呼吸作用，吸入氧气，放出二氧化碳重返大气⑵动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最后被氧气氧化变成水和二氧化碳；⑶矿物燃料如煤、石油和天然气燃烧时业需要氧气，放出二氧化碳和水汽。氧气不断地被消耗，又不断地产生，使大气中氧元素的含量保持恒定。科学家自1910年开始测定大气中氧的含量以来，至今几乎没有什么变化。－－这个事实告诉我们：自然界存在一个重要的物质循环－－氧循环：自然界中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。（使物质转化、循环和平衡）【思考】根据氧循环的原理，在屋内可以用什么方法来使空气保持清新？－－开窗通风，使用清新剂、白天放置绿色植物。在塑料大棚里可以用什么方法使农作物增产？－－人工补充二氧化碳，肥水管理，增强光照，夜间适当降温等。二、保护臭氧层1、关于臭氧：氧气不是空气中唯一的氧化剂，空气成分中含臭氧，它的氧化性更强。臭氧是氧气的同素异形体，是一种具有天蓝色和刺激性腥臭味的气体。臭氧不溶于水，常温下不稳定，20分钟便自行分解：O3＝O2+O，产生氧分子和氧原子。这个原子氧的能量很高，能杀死细菌和病毒。氧气在紫外线的作用下，也能转变成臭氧。3O2=2O3。大气中的臭氧90％聚集在距地面20－35千米处的大气平流层里，即臭氧层。在臭氧层约有3亿吨臭氧，臭氧可以把太阳射来的致命的紫外线转化为热，从而阻止了高能紫外线直接射到地面上危害生命。2、【讨论】臭氧层对人和生物的影响？ －－高能紫外线对人的皮肤、眼睛，甚至免疫系统都会造成伤害；会影响水生生物的生长；会破坏植物体内的叶绿素，阻碍农作物和树木的光合作用。而臭氧层就有阻挡和削弱过强的紫外线，对人和生物起保护作用。 3、【现状】臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧空洞。－－原因：电冰箱、空调器的致冷剂的排放；过量的二氧化碳渗入；太空火箭喷出的氢氧化氮以及高空飞行的飞机喷出的尾气；大量使用化肥等。－－措施：各国颁布保护臭氧层的计划，在联合国探讨保护臭氧层的有效措施。如禁止生产、使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。【讨论】收集资料，讨论人类健康与臭氧层的关系。（交流）三、自然界中的碳循环1、关于碳：碳是构成生物体的基本元素之一。大气中碳的气态化合物主要有一氧化碳和二氧化碳。自然界的碳循环主要通过二氧化碳来完成。2、碳循环的主要途经：⑴CO2 光合作用 有机物 植物的呼吸作用 CO2⑵CO2 光合作用 有机物 动物吸收 体内氧化 CO2⑶ CO2 光合作用 有机物 动植物残体 微生物分解作用 CO2⑷ CO2 光合作用 动植物残体 地下漫长反应 煤、石油、天然气燃烧 CO2－－说明：二氧化碳通过植物的光合作用被消耗，是大气中的二氧化碳变成有机物的唯一途经。动植物的呼吸作用、有机物的燃烧以及腐烂分解等的过程，又被重新释放。这样使得吸收得二氧化碳的数量与释放出的数量大致相等。－－作用：大气中二氧化碳的稳定的含量对地球上的生物生存提供了良好的条件。这是因为二氧化碳在中层大气的热平衡中起着重要的作用，能对地球产生一种“温室效应”。四、温室效应1、【问题】为什么二氧化碳产生的温室效应会使地球变暖 【实验】温室的保温原理实验现象：B杯的水温高。原因：玻璃片阻止热量向外扩散。－－说明：温室的保温原理就是如此。太阳光透过温室的玻璃后，会使室内的地面温度升高，而地面的反射却很少能穿透玻璃，因此温室具有保温作用。2、温室效应的利弊：温室效应是保证地球上的气温适应动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物来说是非常有益的。科学研究表明：由于温室效应地球表面的平均温度为15摄氏度，否则将会下降到－18摄氏度。而且，如果大气中二氧化碳和水蒸气的含量保持不变的话，大气表面的温度也将维持恒定。【讨论】过强的温室效应会导致怎样的后果？ －－【讨论】为什么温室效应会加剧？－－1、煤、石油、天然气等矿物燃料的大量使用；2、森林面积的急剧减少。所以控制温室效应的增长速度，关键是控制二氧化碳的排放。
轶事记录 在本节内容中增加了很多课外知识。学生很受启发。纷纷上网查找资料充实自己，进一步了解感兴趣的内容。
课后反思 本节内容需2课时。第1课时包括自然界中的氧循环和保护臭氧层。学生网上资料的收集与交流第2课时解决自然界中的碳循环和温室效应。话题讨论－－“如果地球上温室效应加剧，地球会出现怎样的情形”。校本内容：氟利昂等氯氟烃对臭氧层的破坏机理的说明和解释。
课 题 第7节 空气污染与保护 日 期 2004-5-7
教学目标 1、了解空气污染的危害性与防护措施。2、了解汽车尾气对空气的污染，了解可吸入颗粒物的危害，了解酸雨及其危害。3、看懂各种媒体公布的空气质量报告。
重点难点分析 重点：空气的污染与保护难点：酸雨；空气质量报告
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一、空气污染：1、什么是空气污染？空气有一定的自净能力，在一般情况下能保持清洁新鲜的状态。当空气中某些组分的含量超过了正常含量，或者空气中进入了正常情况下不存在的成分或有毒有害物质，从而影响人的健康和生物的生长发育，或对各种物质以及对天气和气候产生不良影响时，这样的空气状态称为空气污染。2、造成空气污染的主要原因：人类无节制地向空气中排放废气和固体废弃物。所以空气污染，一般是指人为原因所引起的空气污染。3、空气中的污染物的来源：燃料燃烧排放的废气和烟尘、工业废气和汽车尾气。生活中燃烧香烟、建筑装饰材料等也会释放一些有毒气体。4、主要的污染物：烟尘、二氧化硫、碳氧化物（二氧化碳和一氧化碳）、氮氧化物（主要是一氧化氮和二氧化氮）、碳氢化合物等。5、介绍：⑴汽车尾气：汽车排放的气体，叫汽车尾气。主要的有害成分：一氧化碳、氮氧化物、碳烟、二氧化硫等。为主要的空气污染源之一。⑵可吸入颗粒物：粒径在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，能在空气中长期飘浮的颗粒物，称为可吸入颗粒物。影响生活和生产。来源：工厂烟囱排出的烟尘，土地、房顶、马路或建筑工地上卷起的尘土，蝴蝶抖落的翅上的鳞片，植物的花粉和细菌等。【实验】观察空气中的可吸入颗粒物 实验现象：不干胶带上有：小颗粒；它们是空气中悬浮的小颗粒沉降在胶带上形成的；不同环境中所粘的颗粒物是不同的。二、酸雨1、什么叫酸雨？pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。（说明：天然降水成弱酸性。因为空气中含有少量的二氧化碳，溶于水呈弱酸性）2、酸雨形成的原因：降水中溶有空气中存在的二氧化硫、氮氧化物等。主要是硫酸、硝酸，pH越小，酸性越强。 我国的能源结构是以煤炭为主，所以二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮的排放量较大，经检测，酸雨约占降水量的44.5％。3、酸雨的危害：危害健康，水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工业设备和文化古迹。三、保护空气1、洁净的空气对生命非常重要。被污染的空气损害人体健康，影响动植物的正常生长，破坏生态平衡；臭氧层破坏、温室效应加剧、可吸入颗粒物过多和酸雨等都有空气污染有关。2、保护空气要控制污染源，加强空气质量监测和预报，发展“绿色工业”，使用清洁能源，植树造林，绿化环境。【讨论】校园周围空气状况？有什么方法可以使周围的空气更洁净？ 建龙钢厂、台塑化工【阅读】空气质量日报和预报3、空气污染指数：就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成数值形式，分级表示空气污染程度和空气质量状况。面前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。具体见表。四、地球之肺－－森林作用：1、吸收二氧化碳，释放氧气。 2、净化大气【补充】1、酸雨的危害 酸雨在国外被称为“空中死神”，其潜在的危害主要表明在四个方面：一、对水生系统的危害，会丧失鱼类和其它生物群落，改变营养物和有毒物的循环，使有毒金属溶解到水中，并进入食物链，使物种减少和生产力下降。据报道，“千湖之国”瑞典因酸雨，从七十年代初到八十年代中，有１．８万个湖泊酸化。国内报道重庆南山等地水体酸化，ＰＨ值小于４．７，鱼类不能生存，农户多次养鱼，均无收获。 二、对陆地生态系统的危害，重点表现在土壤和植物。对土壤的影响包括抑制有机物的分解和氮的固定，淋洗钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化。对植物，酸雨损害新生的叶芽，影响其生长发育，导致森林生态系统的退化。据报道，欧洲每年有６５００万公顷森林受害，在意大利有９０００公顷森林因酸雨而死亡。我国重庆南山１８００公顷松林因酸雨已死亡过半。 三、对人体的影响。一是通过食物链使汞、铅等重金属进入人体，诱发癌症和老年痴呆；二是酸雾侵入肺部，诱发肺水肿或导致死亡；三是长期生活在含酸沉降物的环境中，诱使产生过多氧化脂，导致动脉硬化、心梗等疾病概率增加。 四、对建筑物、机械和市政设施的腐蚀。据报道，仅美国因酸雨对建筑物和材料的腐蚀每年达２０亿美元。据估算，我国仅川黔和两广四省，１９８８年因酸雨造成森林死亡，农作物减产，金属受腐蚀的经济损失总计在１４０亿元。2、森林与人类生存 森林对人类生存的影响,虽然不像粮食和水那样,一旦缺少就会很快致命,但森林作为一种"调节剂"，却在诸多方面影响着人类的生存环境，制约着人类的安危。 一、 森林是空气的净化物。随着工矿企业的迅猛发展和人类生活用矿物燃料的剧增，受污染的空气中混杂着一定含量的有害气体，威胁着人类，其中二氧化硫就是分布广、危害大的有害气体。凡生物都有吸收二氧化硫的本领，但吸收速度和能力是不同的。植物叶面积巨大，吸收二氧化硫要比其他物种大的多。据测定，森林种空气的二氧化硫要比空旷地少15-50%。若是在高温高湿的夏季，随着林木旺盛的生理活动功能，森林吸收二氧化硫的速度还会加快。相对湿度在85%以上，森林吸收二氧化硫的速度是相对湿度15%的5-10倍。二、 森林有自然防疫作用。树木能分泌出杀伤力很强的杀菌素，杀死空气中的病菌和微生物，对人类有一定保健作用。有人曾对不同环境，立方米空气中含菌量作过测定：在人群流动的公园为1000个，街道闹市区为3-4万个，而在林区仅有55个。另外，树木分泌出的杀菌素数量也是相当可观的。例如，一公顷桧柏林每天能分泌出30公斤杀菌素，可杀死白喉、结核、痢疾等病菌。 三、 森林是天然制氧厂。氧气是人类维持生命的基本条件，人体每时每刻都要呼吸氧气，排出二氧化碳。一个健康的人三两天不吃不喝不会致命，而短暂的几分钟缺氧就会死亡，这是人所共知的常识。文献记载，一个人要生存，每天需要吸进0.8公斤氧气，排出0.9公斤二氧化碳。森林在生长过程中要吸收大量二氧化碳，放出氧气。据研究测定，树木每吸收44克的二氧化碳，就能排放出32克氧气；树木的叶子通过光合作用产生一克葡萄糖，就能消耗2500升空气中所含有的全部二氧化碳。照理论计算，森林每生长一立方米木材，可吸收大气中的二氧化碳约850公斤。若是树木生长旺季，一公顷的阔叶林，每天能吸收一吨二氧化碳，制造生产出750公斤氧气。资料介绍，10平方米的森林或25平方米的草地就能把一个人呼吸出的二氧化碳全部吸收，供给所需氧气。诚然，林木在夜间也有吸收氧气排出二氧化碳的特性，但因白天吸进二氧化碳量很大，差不多是夜晚的20倍，相比之下夜间的副作用就很小了。就全球来说，森林绿地每年为人类处理近千亿吨二氧化碳，为空气提供60%的净洁氧气。 四、 森林是天然的消声器。噪声对人类的危害随着公元、交通运输业的发展越来越严重，特别是城镇尤为突出。据研究结果，噪声在50分贝以下，对人没有什麽影响；当噪声达到70分贝，对人就会有明显危害；如果噪声超出90分贝，人就无法持久工作了。森林作为天然的消声器有着很好的防噪声效果。实验测得，公园或片林可降低噪声5-40分贝，比离声源同距离的空旷地自然衰减效果多5-25分贝；汽车高音喇叭在穿过40米宽的草坪、灌木、乔木组成的多层次林带，噪声可以消减10-20分贝，比空旷地的自然衰减效果多4-8分贝。城市街道上种树，也可消减噪声7-10分贝。要使消声有好的效果，在城里，最少要有宽6米（林冠）、高10米半的林带，林带不应离声源太远，一般以6-15米间为宜。 五、 森林对气候有调节作用。森林浓密的树冠在夏季能吸收和散射、反射掉一部分太阳辐射能，减少地面增温。冬季森林叶子虽大都凋零，但密集的枝干仍能削减吹过地面的风速，使空气流量减少，起到保温保湿作用。据测定，夏季森林里气温比城市空阔地低2-4℃，相对湿度则高15-25%，比柏油混凝土的水泥路面气温要低10-20℃。由于林木根系深入地下，源源不断的吸取深层土壤里的水分供树木蒸腾，使林正常形成雾气，增加了降水。通过分析对比，林区比无林区年降水量多10-30%。国外报导，要使森林发挥对自然环境的保护作用，其绿化覆盖率要占总面积的25%以上。 六、 森林改变低空气流，有防止风沙和减轻洪灾、涵养水源的作用。出于森林树干、枝叶的阻挡和摩擦消耗，进入林区风速会明显减弱。据资料介绍，夏季浓密树冠可减弱风速，最多可减少50%。风在入林前200米以外，风速变化不大；过林之后，大约要经过500-1000米才能恢复过林前的速度。人类便利用森林的这一功能造林治沙。 森林地表枯枝落叶腐烂层不断增多，形成较厚的腐质层，具有很强的吸水、延缓径流、削弱洪峰的功能。另外，树冠对雨水有截流作用，能减少雨水对地面的冲击力，保持水土。据计算，林冠能阻载10-20%的降水，其中大部分蒸发到大气中，余下的降落到地面或沿树干渗透到土壤中成为地下水。 七、 森林有除尘和对污水的过滤作用。工业发展、排放的烟灰、粉尘、废气严重污染着空气，威胁人类健康。高大树木叶片上的褶皱、茸毛及从气孔中分泌出的粘性油脂、汁浆能粘截到大量微尘，有明显阻挡、过滤和吸附作用。据资料记载，每平方米的云杉，每天可吸滞粉尘8.14克，松林为9.86克，榆树林为3.39克。一般说，林区大气中飘尘浓度比非森林地区低10-25%。另外，森林对污水净化能力也极强，据国外研究介绍，污水穿过40米左右的林地，水中细菌含量大致可减少一半，而后随着流经林地距离的增大，污水中的细菌数量最多时可减至90%以上。 　因此，植树造林，扩大森林面积，增加森林资源，已不再是生产木材的单纯性活动，而是关系到经济效益、社会效益、环境效益及人类能否生存的大事。 3、绿色，从家里开始 　　现代人生活中约有80％的时间是在室内度过的，室内空气质量的好坏直接影响到人体的健康。随着社会经济的发展和生活方式的改变，人们开始追求室内装潢的舒适和豪华，化学建筑材料、家居装饰物的大量使用，家庭燃料的燃烧和日常烹调，密闭空间里空调的使用，以及吸烟和人群活动等，都会引起室内空气的污染。在昨天召开的有关研讨会上，专家提醒市民：绿色应从家庭开始！ 　　装潢使用的化学建材，以及家具中使用的化学粘合剂是严重污染空气的“隐性杀手”。以各种矿物质、石油化工产品为原材料的装潢装饰材料虽然可以将房屋装修得舒适美观，但油漆、涂料中的金属铅、铬和挥发性有机物等有毒有害物质却对人体健康构成了危害。室内的可吸入颗粒物会带着致癌污染物直接进入人体的肺泡，甚至血液，造成所谓的“办公室综合征”、“空调综合征”等现象。 　　目前，全球每年因有毒涂料造成的环境污染损失达数百亿元，市场呼唤低毒低污染甚至无毒无污染的环保涂料以取代之。专家预测，在未来两年内，我国对涂料的市场总需求将达到200万吨，这其中80％以上为绿色环保涂料。然而，目前我国的绿色环保涂料市场基本由国外企业垄断，国内企业无力抢占。专家呼吁广大国内厂商在开发、生产室内材料和用品时，尽快跟上国际“绿色”步伐。 　　专家同时提醒市民，除了在装潢材料和家具的选择中注意“绿色”外，生活方式也应尽可能“绿色”。平时家中应多开窗通风，要正确使用空气清新剂、防霉防蛀剂以及各类杀虫剂。另外，空气中的负离子犹如“空气维生素”，对人体健康非常有利，而室内的金属、现代建材，以及烟雾都会吸附并降低负离子的浓度，因此最好在室内控制吸烟，并安装负离子发生器，以补充室内“空气维生素”的含量。
轶事记录 对于目前的污染状况，学生已经深深地认识到环境保护的重要性。学生能就身边的事例来说明污染的存在和程度。也表示会做一个环保人。
课后反思 2课时，做了PPT图片。第1课时完成空气污染和酸雨两块内容。对于实验是提早安排布置，并观察完毕。在课堂上做一汇报。第2课时：对于空气质量预报注重了针对性和实时性，直接从网上查找资料，使得学生学得更有兴趣。穿插校本内容：与生活密切相关的环境污染问题的补充与讨论。
期中复习（4月12日） 姓名
一、我会选（“四”选“一”）
l．下列物质，属于纯净物的是（ ）A、洗衣粉 B、蒸馏水 C、酸奶 D、精制碘盐
3、下列微粒能保持物质的化学微粒的是（ ） A、原子B、分子C、质子D、电子
5．下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ）
A、氯化钠 B、水 C、水银 D、氧化镁
10．分子和原子的主要区别是（ ）。
A、分子质量大，原子质量小 B、分子能直接构成物质，而原子不能
C、在化学反应中，分子可分，原子不可分 D、分子间有空隙，而原子间无空隙
11．机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是( ) A、+3 B、+5 C、+6 D、+7
13．某药品说明书上标明：本品每克含碘量—150毫克，镁—65毫克，铜—2毫克
这里所标的成分是（ ）A、分子 B、原子 C、元素 D、无法确定
14．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ）
A、2Zn中的表示2个锌分子 B、2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C、H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D、 中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价
15．(02天津市)下列化合物中，氯元素化合价最高的是( )
A、KClO3 B、CaCl2 C、HClO D、HClO4
17．病人输液时常用的葡萄糖的分子式为C6H12O6下列关于葡萄糖的叙述，正确的是（ ）
A、葡萄糖中由碳、氢、氧三种原子组成。B、葡萄糖由6份碳和6份水构成
C、葡萄糖分子由6 个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成
D、葡萄糖分子中，碳、氢、氧元素的原子个数比是1：2：1
二、我会填
21．英国戴维是发现元素最多的化学家，他在19世纪初发现和分离了硼 、钠 、钾 、钙 、镁 、钡 这六种元素，促进化学的迅速发展，试填上相应的元素符号。
26．A、B两原子的相对原子质量之比为7：2，在它组成的一种化合物中，A、B两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为 。
27．已知在同温同压下，2升氧气和2升氮气所含的分子数相同，那么在相同条件下，2升氧气和2升氮气的质量比是 。
三、我能分析说明
28．下图是电解水中水分子分解过程示意图。
从水分解的过程示意图你能得出什么样的规律或结论。
①_______________________________________________________；
②_______________________________________________________；
③_______________________________________________________。
四、我能算：
33．2002年，我国一些地方因“毒鼠强”中毒而造成了人员死亡，为此国家有关部门已下令严禁生产和销售剧毒药物“毒鼠强”。已知“毒鼠强”的化学式为C4H8N4S2O4，由此可知，“毒鼠强”是由___________元素组成的化合物，其相对分子质量为___________。
34．某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的分子式。
答案：
1、 我会选
1、C 2、 B 3、B 4、D 5、C 6、B 7、D 8、C 9、C 10、C
11、C 12、B 13、C 14、B 15、D 16、B 17、D 18、A 19、A 20、C
二、我会填
21、B Ca K Ca Mg Ba
22、 点燃 点燃 点燃
⑴4P+5O2====2P2O5 ②3Fe+2O2=====Fe3O4 ③S+O2====SO2
MnO2 △
④2KClO3=====2KCl+3O2↑ ⑤2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
△
点燃
⑥2Al+3O2 ==2Al2O3
23、剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；减少热量散失，保持铁丝温度大于着火点；瓶底预留少量的水或稀沙。
24、 点 燃
4P+5O2====2P2O5 化合反应
25、168 64 232 Fe3O4 26、 A3B4 27、7：8
三、我能分析说明
28、本题答案具有开放性，以下方面作答都算对。
从物质结构上：①每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，许多水分子构成了水；②每两个氢原子构成一个氢分子，许多氢分子构成了氢气；
③每两个氧原子构成一个氧分子，许多氧分子构成了氧气；
从反应过程上：④水通电时，水分子分解成氢原子和氧原子；
⑤水通电时，氢原子和氧原子没有发生变化，水分子发生了改变；
从反应实质上：⑥化学反应的实质就是分子首先分成原子，原子再进行重新组合生成新物质的分子；
⑦原子是化学变化中的最小粒子；
⑧分子是保持物质化学性质的最小粒子。
29、②④ 圾堆置场植物性垃圾等腐烂产生甲烷气体在室内积累，当遇火星等使甲烷在室内发生了爆炸。
30、①着火点低，常温下容易被点燃或发生自然，着火点高不容易被点燃；如白磷易自然、酒精容易被火柴点燃而煤块不容易被点燃。
②氧气浓度越高燃烧会越剧烈，如在空气烧红的木炭在氧气会发出白光等。
③可燃物与氧气的接触面积越大燃烧速度会越快、燃烧越充分，如将木柴劈开架空后易燃烧。
31、后面同学说得对，烧杯中有空气。
四、我能设计
32、①实验室制取氨气
②反应物NH4Cl和Ca(OH)2都是固体；反应条件是加热；生成的NH3是一种密度大于空气且极易溶于水的气体；
③A；D
五、我能算
33、C、H、N、S、O
C4H8N4S2O4相对分子质量为240
34、设铁的氧化物分子式FeaOb，
56a：16b=7：3， a： b=3：4
分子式为Fe3O4
35、解：
①生成氧气的质量=16 g-14.4 g=1.6g
这些氧气在标准状况下的体积=1.6g/1.429 g/L= 1.12升
②设剩余固体中有K2MnO4X g 、MnO2Yg
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
197 87 32
X g Yg 1.6g
X=9.85g Y=4.35g
KMnO4剩余14.4-4.35-9.85=0.2g第四章基础题
一、磁场
1．磁体和磁极：具有 磁性 的物体叫磁体，磁体有两个 磁极 ，即北极( N )和南极( S )。磁极的性质是：同名磁极 互相排斥 ，异名磁极 互相吸引 。
2．磁场和磁感线；磁体周围存在着 磁场 ，磁场的方向可以通过 磁感线 来形象描述。磁场的基本性质：对其中的磁体产生 磁力 的作用。
3，地磁场：地球周围存在着磁场，这个磁场就叫地磁场 。地球这个大磁体的北极在地理的 南极附近，南极在地理的 北 极附近。
二、电流的磁场
4．直线电流的磁场：这是 奥斯特 最早发现的电流磁效应，通电的直导线周围存在着磁场．磁场的方向与 电流 方向有关；磁场的磁感线分布是一个个 同心 圆。
5．通电螺线管的磁场：通电螺线管周围也存在磁场，磁场的磁感线分布跟 条形磁铁 的磁场很相似，磁场的方向与 电流 方向和导线的 缠绕 方向有关。
6．电磁铁：插入 铁芯 的通电螺线管。磁性的有无可以通过电流的 通断 来控制，磁性的强弱跟螺线管中有无 铁芯 、 电流 的大小和 线圈的匝数有关。
三、磁场对电流的作用
7。磁场对通电导线和线圈的作用，磁场对其内部通电导线以 力 的作用，其方向跟 电流 方向和 磁场—方向有关；磁场对其内部的通电线圈以 力 的作用，使线圈 转 动。
8。直流电动机：用 直 流电供电。工作原理是通电线圈通过换向器改变 电流 方向，在电动机的磁场内能—持续—转动。它的构造主要由—线圈—、磁铁、换向器 等组成。
四、电磁感应现象
9．电磁感应：是由 英 国物理学家 法拉第 研究发现的，用磁场来获得 电流 ，这是交流发电机的原理。
感应电流产生的条件：
(1)电路 闭合 。
(2)一部分导体在磁场中做 切割磁感线 运动。感应电流的方向：跟 磁场 方向和导体 切割磁感线的 方向有关。
五、家庭电路
10．家庭电路的组成： 进户 线、 电能 表、断路 器、插座等器件。
进户线有 火 线和 零 线两根，可用 测电笔来辨别。
断路器：是家庭电路中的 自 动开关，起到电路过载 和 短路 的 保护 作用，一定要安装在火 线上。
插座：是便于使用多种和各种电器而安装的一种器件。三孔式插座其中的一个孔是接 地 用的，相应插头的插脚是连接用电器 金属外壳 的。
六、安全用电
11．安全电压和电流：在 一般 情况下，通过人体的安全电流为 30 毫安以下，对人体的安全电压为36 伏以下。
12．触电事故：由于人体 直 接或 间 接接触低压电的 火 线或接近高压带电体而造成的。
13．安全用电十分重要，安全用电的原则是：不 接触 低压带电体，不 靠近 高压带电体。杨直梭教案
第三章 第1节 土壤中有什么
教学目标：
1.知道土壤中大量的生物。
2.知道土壤中有非生命的水分、空气、矿物质和有机质。
3.知道“借助于工具和科学方法，人们对某一事物的认识活动是可以逐渐深化的。”
重 点：土壤的组成
难 点：学习用科学观察的方法探究土壤的组成。
教 具：土壤剖面、土壤标本、实验仪器
多媒体应用：自制CAI课件
教学过程：
引入新课：在我们的周围到处可见土壤。那么，大家有没有仔细观察过，土壤中究竟有些什么呢？
进行新课：展示土壤样本，请同学们仔细观察一下，这个土壤样本中有没有其他生物？把观察的结果记录在课本P93页的表格中，然后分析分析观察结果。
学生讨论观察情况，根据自己的生活经验，分析一下土壤中动物的生活与土壤的湿度、疏松程度、温度、光照和植物生长状况之间的相互关系。
说明：土壤湿度可以用“干旱”、“比较干旱”、“比较湿润”、“湿润”来表述。土壤疏松程度可以用“非常疏松”、“疏松”、“比较疏松”、“不疏松”来表述。光照强度可以用“光照强度强”——直射光时间较长，“光照强度一般”——有零星直射光照射，“光照强度弱”——完全遮阴等来表述。植物生长状况可用“良好”、“一般”、“较差”等来表示。
教师在学生讨论后小结：除了你们能观察到的那些动物外，土壤中还存在大量的微生物，如细菌、真菌、放线菌等。我们把生活在土壤中的微生物、动物和植物等称为土壤生物。
（板书）一、土壤中有大量的生物
过渡：土壤中除了生物外，还有些什么物质呢？
（板书）二、土壤中的非生命物质
提出设想：1、土壤中可能有空气
2、土壤中可能有水
3、土壤中可能存在一些有机物和无机盐
检验设想：
1、 设计实验一：用排水法判断并测出土壤中空气的体积分数，须保持土块和铁块的体积相同。
2、 进行实验一：用10厘米×10厘米×5厘米的铁块和土块各一块，参照课本中图3-2进行实验，填写下表，并得出结论。
项目 浸没所需的水/毫升 土块中空气的体积分数
铁块
土块
3、 设计实验二：用加热法判断水分的存在
4、 进行实验二：取少许土壤，放入试管中，用试管夹夹住试管，在酒精灯上加热，观察试管壁上有没有水珠？
5、 设计实验三：有机物易燃烧，无机盐易溶于水，它们的存在可分别用燃烧法和溶解、结晶法判断。
6、 进行实验三：取充分干燥的土壤50克，参照课本中图3-4实验。能棺材观察到什么现象？冷却后再称量的质量为多少克？把冷却后的土壤溶于水并过滤，再蒸发滤液，能得到什么物质？
得出结论：
综上所述，土壤中存在的非生命物质有水，空气，有机物及无机盐等。因此，构成土壤的物质有固体、液体和气体三类。
土壤固体部分主要有矿物质颗粒和腐殖质组成，其中矿物质颗粒占固体部分的95%左右。土壤中的水分是植物生长的必要条件，土壤中的空气植物根呼吸和微生物生命活动所需氧气的来源。
（板书）三、土壤的形成
1、展示幻灯图片：岩石的风化、河水的侵蚀、温度的变化、冰川作用等，让学生从直观上了解岩石受外力作用的影响。
2、学生举例说说生活中的例子。如水滴石穿，穴居动物钻洞，植物根的生长
3、分析讨论：岩石是怎样变成土壤的？
4、小结：岩石在长期的物理、化学、生物等因素的作用下，逐渐变成了石砾和沙砾，最后形成了含有沙砾、有机物、水和空气等物质的土壤。这个过程也会一直持续下去。
5、讨论：土壤的形成过程十分漫长，但目前仍有许多人出于种种目的，肆意破坏土壤资源。请列举破坏土壤资源的事例，并讨论应当如何有效地制止。
课堂总结：
让学生总结本节内容和重点。
课外巩固
请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》（浙江教育出版社出版）
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1杨直梭教案
第二章 第6节 自然界中的氧和碳的循环（一）
一、教学目标：
　1、了解自然界中氧的循环
　2、了解大气层中臭氧层的作用及其保护
二、教学重点和难点：
　1、 自然界中氧的循环
　2、臭氧层的作用及其保护
三、教学准备：
　　玻璃钟罩、蜡烛、绿色植物、氧循环挂图
四、教学过程
复习提问，引入新课
　1、空气的组成成分有哪些？
　2、在自然界，一切生物都在不断地呼吸，吸进 ，放出 。
　3、光合作用需要吸收 和 ，制成有机物，同时释放出 。
师：在光合作用中氧气是一种生成物，而在呼吸作用中氧气是一种反应物，在空气中氧占第二位，在地壳中氧占第一位。但氧气在空气中可以基本保持不变，这是为什么？
[板书]自然界中氧的循环
　　分组讨论：
　1、在一个空调房里待久了，你会有什么感觉？（人会感到空气污浊，想到外面去吸吸新鲜空气）
　2、有什么办法能使鱼缸内水中溶解的氧气含量增加？（可以用增氧泵，但较为有效的方法是在鱼缸内养一些水草。因为水草可进行光合作用，产生氧气）
学生分小组实验：证明植物光合作用产生氧气：
　（1）设置A、B对照实验
　（2）观察A、B中蜡烛熄灭的快慢
　（3）实验结论：植物光合作用释放出氧气
　　小组讨论：在大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些？产生氧气的途径主要是什么？
　　学生回答后，教师归纳小结：
　1、大自然中，消耗氧气的途径主要有：
　（1）各种燃料的燃烧
　（2）人的呼吸
　（3）动植物的呼吸作用
　（4）微生物氧化分解有机物
　2、 大自然中，产生氧气的途径是：绿色植物的光合作用。
　　出示自然界中的氧循环图，与学生一起小结：
　3、自然界中氧的循环：大自然中氧气随着生物的呼吸作用而减少，但随着植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。这就是自然界中氧的循环。
　　启问：
　　　　1、你知道炎热的夏天出门为什么要用防晒霜？（防止紫外线灼伤皮肤）
　　　　2、你听说或知道臭氧吗？臭氧对防止紫外线有什么作用？
　　学生回答后，教师作补充说明：
[板书]保护臭氧层
　　1、臭氧分子式：O3
　　　　　　　　　　　 紫外线
　　（1）来源： O2=====2O O+O2====O3
　　（2）臭氧的性质：是一种蓝色带腥臭味的气体，有很强的氧化性和不稳定性
　　（3）分布：臭氧主要集中在大气平流层（距地面20—35千米处）——臭氧层
　　2、臭氧层的作用：阻挡和削弱过强的紫外线，对生物起保护作用
　　　讨论：哪些情况会对臭氧层造成破坏？
　　　学生阅读课本内容，教师投影“臭氧层空洞”内容
　　3、臭氧层的破坏——氯氟烃（如冰箱内放的氟里昂）、氮氮化物等
　　启问：如何保护臭氧层？
　　学生回答：禁止生产和使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。
　　分析讨论：见《精讲精练》P49 3、臭氧层对人和生物有什么影响？
例题：
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P50第7题）
　　右图所示的密闭装置，一株植物和一支蜡烛放在透明钟罩的底部。假如减少钟罩中的二氧化碳，同时增加钟罩中的氧气，点燃蜡烛，蜡烛燃烧了一分钟后自行熄灭。三天后，蜡烛被一个电装置重新点燃，并在熄灭前燃烧了一分钟。上述实验回答了下列哪一个问题（ ）

　　A、 是否植物所有的部分都吸收二氧化碳，释放出氧气
　　B、 植物是否需要阳光才吸收二氧化碳和释放氧气
　　C、植物与燃烧的蜡烛对空气是否具有同样的效果
　　D、植物吸收的二氧化碳的数量是否大于释放出的氧气的数量
　　分析与解：第一次蜡烛熄灭，说明钟罩内的氧气已消耗完，过三天后重新点燃蜡烛又能燃烧一分钟，说明植物在这三天中光合作用吸收的二氧化碳的数量大于植物在这三天中进行呼吸作用所消耗的氧气的数量。所以正确答案是D。
学生课堂小结：
五、随堂检测题：
　1、判断下列说法的正误
　　A、植物白天进行光合作用，晚上进行呼吸作用（ ）
　　B、动植物的呼吸作用相似，都是吸进氧气，呼出二氧化碳（ ）
　　C、少量的紫外线对生物有一定的好处（ ）
　　D、臭氧层在距离地面10——12千米（ ）
　2、大自然中，消耗氧气的途径主要有（ ）
　　A、各种燃料的燃烧 B、动植物的呼吸作用
　　C、微生物氧化分解有机物 D、以上都是
　3、大气中的臭氧层是保护地球上生物免受紫外线伤害的“保护伞”，臭氧是一种（ ）
　　A、混合物 B、氧化物 C、 单质 D、化合物
　4、空气中氧气在紫外线的作用下，变成臭氧的过程，下列说法不正确的是（ ）
　　A、臭氧和氧气是由同种元素形成的不同单质
　　B、臭氧是多个原子构成的化合物
　　C、氧气转化为臭氧的变化为化学变化
　　D、臭氧和氧气都存在于大气中
　5、小王同学很喜欢养花，并且在每天睡前喜欢在床前放几盆花，认为这样房间里的环境优美且可以在睡觉时呼吸到更多的氧气。请你分析小王同学的做法，对不对？
　（参考答案：1、√√×× 2、D 3、C 4、B 5、不对，植物只有在光下才能进行光合作用，放出氧气，晚上黑暗条件下植物只进行呼吸作用，消耗氧气，放出二氧化碳，所以这样会使房间中的氧气减少，二氧化碳增加，对人健康不利）
六、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》Ｐ48-52（浙江教育出版社出版）


自然界中氧和碳的循环（二）
一、教学目标：
　　1、了解碳在自然界中的循环，从而认识自然界中物质间的循环与转化。
　　2、了解温室效应的成因和温室效应的利弊
二、教学重点和难点：
　　1、 碳在自然界中的循环
　　2、 温室效应及温室效应的利弊
三、教学准备：
　　碳循环图、学生查阅人类大量燃烧煤和石油等燃料所造成的后果。
四、教学过程：
　　复习提问，引入新课
　　1、下列生活中常见的物质中，你认为含有碳元素的是 。

　　2、呼吸作用表达式为 ，光合作用的表达式为 。
　　3、分析上述两个表达式，你有什么发现？
　　学生回答后，教师转入新课
　　呼吸作用产生的二氧化碳与光合作用吸收的二氧化碳之间有什么关系？
[板书]碳在自然界中的循环
　　师：碳是构成生物的基本元素之一，自然界中的碳可以是单质或化合物的形式存在，在大气中二氧化碳占空气总体积的0.03%，碳在自然界中的循环是通过二氧化碳来完成的。
[读图]P82：自然界中碳的循环，讨论分析：自然界中碳的循环主要有哪些途径？
　　1、CO2 → 作用 → 物 → 作用 → CO2
　　2、CO2 → 作用 → 物 → 吸收 →体内氧化 → CO2
　　3、CO2 → 作用 → 物 →动植物残体→微生物分解作用 → CO2
　　4、CO2 → 作用 → 物 →动植物残体 →地下漫长反应→煤、石油、天然气 → 燃烧→` CO2
　　启问：大气中的二氧化碳是通过什么被消耗的？
　　生回答后，教师小结：大气中的二氧化碳通过植物光合作用被消耗，又随动植物的呼吸作用、有机物的燃烧以及腐烂分解等过程，源源不断地重新释放出来，结果使大气中的二氧化碳的数量与重新释放出的数量大至相等。
　　大气中的二氧化碳的稳定含量对地球上生物的生存提供了良好的条件，二氧化碳在中层大气的热平衡中起重要作用。
　　小组讨论：现代工业迅速发展，人类大量燃烧煤和石油等燃料，这对碳循环会带来怎样的影响？
　　学生根据查阅到的资料回答后小结：增加了大气中二氧化碳的量，从而破坏了碳在自然界的平衡，致使大气温室效应增强，从而导致全球气候变暖并引起一系列的后果。
[板书]温室效应
　　1、温室效应的含义：大气中二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，这种作用称为温室效应。
　　学生分小组讨论：根据查阅的资料和课本内容，分析温室效应产生的原因及其利弊，可以采取哪些措施防治温室效应的加剧？
　　学生回答后教师与学生一起分析原因和利弊
　　2、温室效应的成因：二氧化碳像温室玻璃一样，来自太阳的光能能很好地穿过到达大地使地面温度升高，而地面的反射却很少能穿透这层二氧化碳，使得它具有保温作用。
　　3、温室效应的利弊
　　利：适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，适于动植物生存。
　　弊：近百年来，由于大量使用燃料，加上森林面积因滥砍滥伐而急剧减少，使大气中二氧化碳的量增加较快，致使温室效应加剧，在一定程度上导致全球气候变暖，并引起一系列恶果。措施：提倡植树造林，使用氢能、水能、太阳能等不产生二氧化碳的燃料等。
例题
(该题改编自励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P41第16题）
　　CO2占空气总体积的0.03%；自然界中CO2的循环如下图所示，在A处不参与该循环的是（ ）

　A、 生物的呼吸作用 B、含碳燃料的燃烧
　C、发展利用氢燃料 D、人和动物的呼吸
　　分析与解答：此图是自然界中CO2的循环，绿色植物的光合作用是吸收二氧化碳的，那A一定是产生二氧化碳的，所以凡是含有碳的物质都有可能产生二氧化碳，不含碳的物质就不可能产生二氧化碳了，所以正确答案是C
五、随堂检测题：
　　1、下列情况会使大气中的二氧化碳浓度增多（ ）
　　　A、利用石灰水吸收空气中的二氧化碳 B、汽车数量增加
　　　C、发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料 D、植树造林
　　2、碳在自然界中的循环是通过二氧化碳来完成的，自然界中主要吸收二氧化碳的途径是（ ）
A、呼吸作用 B、蒸腾作用 C、光合作用 D、分解作用
　　3、关于温室效应，有下列说法：①温室效应有利也有弊；②温室效应的加剧是大气层中臭氧层受到破坏引起的；③温室效应的加剧主要是由于大气中的二氧化碳含量升高引起的；④发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料，可以防止温室效应的加剧；⑤适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，适于动植物生存；⑥森林被称为地球之肺，所以大力提倡植树造林，可以消除温室效应。其中正确的是（ ）
　　　A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤ C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤
　　4、下列物质中不含碳元素是（ ）
　　　A、二氧化碳 B、一氧化碳 C、碳酸钙 D、水
　　5、科学家通过大量实验证明大气中的二氧化碳含量的增加是引起全球气温上升的罪魁祸首。请你设计一个科学实验，证明二氧化碳具有温室效应。
实验仪器：相同两只塑料瓶、带玻璃导管的单孔橡皮塞
实验药品：红墨水、二氧化碳气体
实验要求：写出简明的实验步骤。
（参考答案：1、B 2、C 3、B 4、D 5、将两只塑料瓶中分别标上记号：甲、乙，在甲、乙中分别装满空气和二氧化碳，塞上带玻璃导管的单孔橡皮塞，在水平位置各放入一滴红墨水，将它们放在同一环境下（如同一地点的太阳下或灯光下照射），观察玻璃导管中红墨水的位置变化。如果发现乙瓶中红墨水向外移动得快，则可证明二氧化碳是一种温室气体。）
六、课外巩固：
更多练习请参见励耘精品系列丛书《科学精讲精练——八年级（下）》Ｐ48-52（浙江教育出版社出版）

　
　第二章 第1节 空气
一、教学目标：
　　1、了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数。
　　2、了解空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等）的利用
二、教学重点：空气的主要成分及利用
三、教学难点：实验测定氧气的体积
四、实验准备：
　　1、实验材料：线香、石灰水、空气、红磷、水、火柴、玻璃管 2、多媒体辅助
五、教学方法： 实验探索法。
六、教学过程：
（一）新课引入
　　我们已经探究了水的性质、用途，本节课开始我们将探究另一种物质——空气。
（二）新课探究
　　启问：到现在为止，你知道或你猜想空气里有哪些物质？
　　生：空气里有氧气、二氧化碳、水蒸气等
　　启问：你能用实验方法加以验证吗？（或者看到过的现象加以说明）
　　生：（小学常识课里的实验说明氧气的存在，久置的石灰水瓶内壁有一层白膜，夏天从冰箱中拿出棒冰一会儿，棒冰纸外有小水珠）
　　师：演示课本P44实验1、2、3、4，学生观察思考：
　　（1）比较两根线香燃烧可观察到的现象是 。
　　（2）通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到的现象是 。
　　（3）该实验能得出的结论是 。
　　生：回答后，教师补充完整（盛洁净的空气瓶中的线香燃得较旺，盛人呼出气体瓶中的线香燃得较暗，并很快熄灭；澄清石灰水变浑浊了；氧气和二氧化碳）
　　启问：除了上述物质以外，空气中还有没有其他物质，请看录象，并思考，空气的成分有哪些？
　　生：空气的成分：氧气、氮气、水蒸气、二氧化碳、稀有气体等
　　启问：空气的成分中氧气的体积分数是多少？
　　师：演示课本P45实验1、2、3，学生观察实验现象，并分析思考：
　　（1） 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入盛有空气的集气瓶中并塞紧瓶塞，观察到 。
　　（2） 火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开夹子，观察到 ；瓶内水位 ；
　　消耗的气体跟剩下的气体的体积比约为 。（3）实验说明 。
　　生：回答后，教师补充完整（红磷继续燃烧，产生大量白烟；水经导管由烧杯流入集气瓶，上升，1∶4；空气中氧气的体积约占整个空气体积的1/5）
师：经过科学家们的精确测定：

　　师：知道了空气的成分后，下面我们来讨论一下空气中的各种物质有哪些用途？
　　生：阅读书本，小组讨论
（三）课堂投影练习，反馈讨论内容
　　1、急救病人等提供呼吸需要 。
　　2、气焊、气割、炼钢等帮助燃烧需要 。
　　3、 是构成人体蛋白质的主要元素。
　　4、二氧化碳是一种化工原料，可用于制 、 和汽水，固态二氧化碳又叫 ，作 剂，还可用于 。
　　5、稀有气体（又叫惰性气体）常用作 。在通电时能 ，可制成各种用途的电光源，如 、 、 、 等。
　　小结并指出：1、空气中的氮气被豆科作物根瘤菌固定后能够成为作为的氮素养料；2、灯管中充入氩气，通电时会发出紫蓝色光，充入氖气，通电时会发出红光，充入氦气通电时会发出粉红色光，石英玻璃管中充入氙气，通电时会发出比荧光灯强几万倍的强光，因此称作“人造小太阳”；3、煤、石油燃烧产生的烟、废气，汽车排气形成的烟雾会对空气造成严重的污染。
（四）例题讲解
　　我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，图为测定空气中氧气含量的实验示意图。

　　① 实验中，燃烧匙里要盛过量的红磷的原因是 ？
　　② 这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的后论外，还可得出氮气 、 、 性质。
　　③证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性的方法是： 。
　　分析和解：反应完全后，水位只能上升1/5，充分说明了　氮气没有参加反应和氮气难溶于水的性质；检验溶液的酸碱性可在溶液中滴加指示剂。
　　① 红磷过量才能将钟罩内空气中的O2消耗完全，测出的O2的体积才更接近空气体积的1/5；
　　②难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧；③将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色，证明生成的白色固体溶于水中的溶液呈酸性。
　　学生课堂小结：空气的成分及各成分的体积分数，空气中各成分的主要用途
（五）随堂检测题
　　1、下列关于空气的有关叙述正确的是（ ）
　　　A、“空气中大约含有21%的氧气”是指100克空气中含有21克氧气
　　　B、在通常状况下，无色无味的气体一定是空气
　　　C、空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成
　　　D、空气是有一种物质组成
　　2、法国化学家拉瓦锡从实验得出空气是由（ ）
　　　A、二氧化碳和氧气组成 B、氮气和氧气组成
　　　C、氮气和氨气组成 D、氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成
　　3、每当夜幕降临，浦阳江两岸五彩缤纷的霓红灯在闪烁，流光溢彩，你知道这些灯管中充有什么气体吗？它们的原理是什么？这些气体是空气组成部分吗？
　　4、在灯泡中充有下列气体，可延长灯泡的寿命（ ）
　　　A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氢气
　　5、空气中的成分是①氮气 ②稀有气体 ③氧气 ④二氧化碳、其他杂质气体。按体积分数由少到多的顺序排列正确的是（ ）
　　　A、④②③①　 B、②①③④　　 C、①②④③　　　D、②①④③
参考答案：1、C 2、B 3、充入了稀有气体，它是利用稀有气体在通电时能发出各种不同颜色的光的原理制成的，稀有气体是空气的一种组成部分；4、B 5、A）
（六）课外巩固

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