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弱电解质的电离平衡
知识归纳
强电解质和弱电解质1、概念与分类 ( http: / / www.21cnjy.com / )2、常见酸、碱举例 ( http: / / www.21cnjy.com / )3、电离方程式的书写 （1）强电解质：如H2SO4电离方程式为：H2SO4=2H++SO42- （2）弱电解质多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3 ( http: / / www.21cnjy.com / )2H++HCO3-,HCO3- ( http: / / www.21cnjy.com / )H++CO32-.多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3 ( http: / / www.21cnjy.com / )Fe3++3OH-. （3）酸式盐强酸的酸式盐。如：NaHSO4=Na++H++SO42-弱酸的酸式盐。如：NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- ( http: / / www.21cnjy.com / )H++CO32-
弱电解质的电离平衡1、电离平衡的特征 ( http: / / www.21cnjy.com / )2、外界条件对电离平衡的影响以弱电解质AB的电离为例：AB ( http: / / www.21cnjy.com / )A++B- ( http: / / www.21cnjy.com / )
电离平衡常数1、表达式 （1）对于一元弱酸HA:HA ( http: / / www.21cnjy.com / )H++A-，平衡常数 ( http: / / www.21cnjy.com / ) （2）对于一元弱碱BOH：BOH ( http: / / www.21cnjy.com / )B++OH-，平衡常数 ( http: / / www.21cnjy.com / )2、特点 （1）电离平衡常数只与温度有关，升温，K值增大。 （2）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1＞＞K2﹥﹥K3，故其酸性取决于第一步。3、意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
强、弱电解质的判断1、酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同 ( http: / / www.21cnjy.com )关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。2、弱酸、弱碱是弱电解质但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NH4++CH3COO-。3、要说明产生H2的速率、物质的量与H+的 ( http: / / www.21cnjy.com )关系：产生氢气的速率取决于c(H+),与n(H+)无必然关系，产生的n（H2）取决于酸溶液中最终电离出的n（H+），与c（H+）无必然联系。4、酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性：如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而使溶液呈酸性或呈碱性。
弱电解质电离平衡的影响程度1、溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )都减小，稀释碱溶液时，c(OH-) 减少，c（H+）增大。稀释酸溶液时，c（H+）减少，c(OH-)增大。2、稀释氨水时，虽然电离程度增大，n（OH-）增大，但由于溶液体积增大得倍数更多，导致 c(OH-)反而减小，导电能力下降。
例题精讲
例1、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 ( http: / / www.21cnjy.com / )的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当 ( http: / / www.21cnjy.com / )=2时，若两溶液同时升高温度，则 ( http: / / www.21cnjy.com / )增大
例2、下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
参考答案
例1、【答案】D
【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。
【名师点晴】本题了图象方法 ( http: / / www.21cnjy.com )在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。21世纪教育网版权所有
例2、【答案】C
【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。21教育网
【名师点晴】弱电解质的电离平衡，盐的水 ( http: / / www.21cnjy.com )解平衡以及沉淀溶解平衡都属于动态平衡，平衡移动原理对它们均适用，将弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡等联系起来，这些均为教材中的核心知识，凸显了《物质在水溶液中的行为》的重要性，考查学生对化学基础知识、基本理论的理解和运用，突出了主干知识，体现了知识的基础性。21cnjy.com
知识练习
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
HClO4、H2SO4、HCl和H ( http: / / www.21cnjy.com )NO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 （ ）2·1·c·n·j·y
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5 Ka1：6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com / )2H＋＋SO42－
D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
( http: / / www.21cnjy.com / )
将浓度为0．1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）21·世纪*教育网
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C． D．
下列事实说明HNO2为弱电解质的是 （ ）
①0．1 mol/L HNO2溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )的pH＝2．1； ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解www-2-1-cnjy-com
A．①②③⑤　　　　B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
参考答案
1.【答案】AD
【考点定位】本题主要是考查弱电解质的电离
2.【答案】C
【解析】
试题分析：A、平衡常数均与温度有关系，A正确；B、根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；C、在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com / )H＋＋HSO4－，C错误；D、这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确，答案选C。21·cn·jy·com
考点：考查电离常数应用
3.【答案】B
【解析】A、根据题给电离常 ( http: / / www.21cnjy.com )数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误；B、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像相符，正确；C、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误；D、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误。2-1-c-n-j-y
【考点定位】考查弱电解质的电离。
4.【答案】D
考点：考查弱电解质的稀释，电离平衡的移动，离子浓度的变化
5.【答案】D
考点：考查证明电解质强弱的事实的知识。
6.【答案】NH3·H2ONH4++OH-，降低，增大
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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弱电解质的电离平衡
知识归纳
强电解质和弱电解质1、概念与分类 ( http: / / www.21cnjy.com / )2、常见酸、碱举例 ( http: / / www.21cnjy.com / )3、电离方程式的书写 （1）强电解质：如H2SO4电离方程式为：H2SO4=2H++SO42- （2）弱电解质多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3 ( http: / / www.21cnjy.com / )2H++HCO3-,HCO3- ( http: / / www.21cnjy.com / )H++CO32-.多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3 ( http: / / www.21cnjy.com / )Fe3++3OH-. （3）酸式盐强酸的酸式盐。如：NaHSO4=Na++H++SO42-弱酸的酸式盐。如：NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- ( http: / / www.21cnjy.com / )H++CO32-
弱电解质的电离平衡1、电离平衡的特征 ( http: / / www.21cnjy.com / )2、外界条件对电离平衡的影响以弱电解质AB的电离为例：AB ( http: / / www.21cnjy.com / )A++B- ( http: / / www.21cnjy.com / )
电离平衡常数1、表达式 （1）对于一元弱酸HA:HA ( http: / / www.21cnjy.com / )H++A-，平衡常数 ( http: / / www.21cnjy.com / ) （2）对于一元弱碱BOH：BOH ( http: / / www.21cnjy.com / )B++OH-，平衡常数 ( http: / / www.21cnjy.com / )2、特点 （1）电离平衡常数只与温度有关，升温，K值增大。 （2）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1＞＞K2﹥﹥K3，故其酸性取决于第一步。3、意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
强、弱电解质的判断1、酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同 ( http: / / www.21cnjy.com )关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。2、弱酸、弱碱是弱电解质但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NH4++CH3COO-。3、要说明产生H2的速率、物质的量与H+的 ( http: / / www.21cnjy.com )关系：产生氢气的速率取决于c(H+),与n(H+)无必然关系，产生的n（H2）取决于酸溶液中最终电离出的n（H+），与c（H+）无必然联系。4、酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性：如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而使溶液呈酸性或呈碱性。
弱电解质电离平衡的影响程度1、溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )都减小，稀释碱溶液时，c(OH-) 减少，c（H+）增大。稀释酸溶液时，c（H+）减少，c(OH-)增大。2、稀释氨水时，虽然电离程度增大，n（OH-）增大，但由于溶液体积增大得倍数更多，导致 c(OH-)反而减小，导电能力下降。
例题精讲
例1、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 ( http: / / www.21cnjy.com / )的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当 ( http: / / www.21cnjy.com / )=2时，若两溶液同时升高温度，则 ( http: / / www.21cnjy.com / )增大
例2、下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
参考答案
例1、【答案】D
【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。
【名师点晴】本题了图象方法 ( http: / / www.21cnjy.com )在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。21世纪教育网版权所有
例2、【答案】C
【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。21教育网
【名师点晴】弱电解质的电离平衡，盐的水 ( http: / / www.21cnjy.com )解平衡以及沉淀溶解平衡都属于动态平衡，平衡移动原理对它们均适用，将弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡等联系起来，这些均为教材中的核心知识，凸显了《物质在水溶液中的行为》的重要性，考查学生对化学基础知识、基本理论的理解和运用，突出了主干知识，体现了知识的基础性。21cnjy.com
知识练习
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
HClO4、H2SO4、HCl和H ( http: / / www.21cnjy.com )NO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 （ ）2·1·c·n·j·y
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5 Ka1：6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com / )2H＋＋SO42－
D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
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将浓度为0．1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）21·世纪*教育网
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C． D．
下列事实说明HNO2为弱电解质的是 （ ）
①0．1 mol/L HNO2溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )的pH＝2．1； ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解www-2-1-cnjy-com
A．①②③⑤　　　　B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
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