资源简介

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台
酸碱中和滴定
知识归纳
酸碱中和滴定1、概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2、实验用品试剂：酸 、碱、指示剂、蒸馏水。仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯等3、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液)（1）滴定前的准备①滴定管中：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。②锥形瓶中：a.注入碱液，b.记读数，c.加指示剂。（2）滴定（3）数据处理4、误差分析1）原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) cB= VB——准确量取的待测液的体积； cA——标准溶液的浓度。2）误差分析（1）标准液配制引起的误差①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。 (偏高)②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。 (偏高)③配制标准液时，定容俯视。 (偏低)④配制标准液时，定容仰视。 (偏高)⑤配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。 (偏高)⑥配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。 (偏高)⑦配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。 (偏高)⑧滴定管水洗后，未用标准液洗涤。 (偏高)（2）标准液操作引起的误差①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。 (偏低)②滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。 (偏高)③滴定前有气泡未赶出，后来消失。 (偏高)（3）待测液操作引起的误差①锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。 (偏高)②锥形瓶有少量水，直接放入待测液。 (无影响)③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。 (偏低)
其它类型的滴定曲线及应用1、沉淀滴定法 ( http: / / www.21cnjy.com )（1）概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行 ( http: / / www.21cnjy.com )滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。（2）原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一 ( http: / / www.21cnjy.com )种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。2、氧化还原滴定以氧化还原反应为基础的分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴定剂有亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液(即维生素C)等。
酸碱中和滴定的误差分析1、答题时注意题目要求，防止答非所问，如要求答“偏高”、“偏低”，容易误答成“偏大”、“偏小”。2、分析误差时要看清楚是标准液（在滴定管中）还是待测液（在锥形瓶中）。3、滴定终点≠中和反应恰好进行完全≠溶液呈中性。中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或碱性。
例题精讲
例1、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）21教育网
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
例2、下列说法正确的是（ ）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
参考答案
例1、【答案】B
【名师点睛】酸碱滴定前的操 ( http: / / www.21cnjy.com )作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= C待·V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。21cnjy.com
例2、【答案】D
【解析】
试题分析：SO3溶于水后能导电，是因为 ( http: / / www.21cnjy.com )SO3与水反应生成了强电解质H2SO4，H2SO4溶液能导电，故A项错误；醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以pH=7时，醋酸要过量，醋酸溶液的体积大一些，故B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应只生成Al(OH)3沉淀，故C项错误；AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶，故D项正确。
【考点定位】本题考查电解质、酸碱中和滴定、盐类水解、物质间的反应和沉淀的转化。
【名师点睛】本题考查了电解质溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )包含了电解质的概念、酸碱中和滴定、沉淀的转化和电解质之间的反应，考查知识点全面，重点突出，属于对基础知识的综合考查，在今后的命题中也会以这种形式出现。2·1·c·n·j·y
知识练习
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．取NaOH溶液时仰视读数
B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次
室温下，向20mL a mol·L ( http: / / www.21cnjy.com )-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）21·世纪*教育网
A．a=1×10-3
B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂
D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：
c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
( http: / / www.21cnjy.com / )
实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定 ( http: / / www.21cnjy.com )某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是 （　　）www-2-1-cnjy-com
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol/L
B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol/L
C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0～10.0)做指示剂
D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A—)
已知常温下CH3COOH的 ( http: / / www.21cnjy.com )电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10-11 mol/L
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．当NaOH溶液加入20 mL时， c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
=c (Na+) = 0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化）
5.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_______(填编号字母)称量。21·cn·jy·com
A．小烧杯中　　　　　　 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。21*cnjy*com
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应 ( http: / / www.21cnjy.com )注视______________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_________________________________________________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。【来源：21·世纪·教育·网】
滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
( http: / / www.21cnjy.com / )
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台
酸碱中和滴定
知识归纳
酸碱中和滴定1、概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2、实验用品试剂：酸 、碱、指示剂、蒸馏水。仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯等3、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液)（1）滴定前的准备①滴定管中：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。②锥形瓶中：a.注入碱液，b.记读数，c.加指示剂。（2）滴定（3）数据处理4、误差分析1）原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) cB= VB——准确量取的待测液的体积； cA——标准溶液的浓度。2）误差分析（1）标准液配制引起的误差①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。 (偏高)②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。 (偏高)③配制标准液时，定容俯视。 (偏低)④配制标准液时，定容仰视。 (偏高)⑤配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。 (偏高)⑥配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。 (偏高)⑦配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。 (偏高)⑧滴定管水洗后，未用标准液洗涤。 (偏高)（2）标准液操作引起的误差①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。 (偏低)②滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。 (偏高)③滴定前有气泡未赶出，后来消失。 (偏高)（3）待测液操作引起的误差①锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。 (偏高)②锥形瓶有少量水，直接放入待测液。 (无影响)③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。 (偏低)
其它类型的滴定曲线及应用1、沉淀滴定法 ( http: / / www.21cnjy.com )（1）概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行 ( http: / / www.21cnjy.com )滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。（2）原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一 ( http: / / www.21cnjy.com )种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。2、氧化还原滴定以氧化还原反应为基础的分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴定剂有亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液(即维生素C)等。
酸碱中和滴定的误差分析1、答题时注意题目要求，防止答非所问，如要求答“偏高”、“偏低”，容易误答成“偏大”、“偏小”。2、分析误差时要看清楚是标准液（在滴定管中）还是待测液（在锥形瓶中）。3、滴定终点≠中和反应恰好进行完全≠溶液呈中性。中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或碱性。
例题精讲
例1、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）21教育网
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
例2、下列说法正确的是（ ）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
参考答案
例1、【答案】B
【名师点睛】酸碱滴定前的操 ( http: / / www.21cnjy.com )作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= C待·V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。21cnjy.com
例2、【答案】D
【解析】
试题分析：SO3溶于水后能导电，是因为 ( http: / / www.21cnjy.com )SO3与水反应生成了强电解质H2SO4，H2SO4溶液能导电，故A项错误；醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以pH=7时，醋酸要过量，醋酸溶液的体积大一些，故B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应只生成Al(OH)3沉淀，故C项错误；AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶，故D项正确。
【考点定位】本题考查电解质、酸碱中和滴定、盐类水解、物质间的反应和沉淀的转化。
【名师点睛】本题考查了电解质溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )包含了电解质的概念、酸碱中和滴定、沉淀的转化和电解质之间的反应，考查知识点全面，重点突出，属于对基础知识的综合考查，在今后的命题中也会以这种形式出现。2·1·c·n·j·y
知识练习
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．取NaOH溶液时仰视读数
B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次
室温下，向20mL a mol·L ( http: / / www.21cnjy.com )-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）21·世纪*教育网
A．a=1×10-3
B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂
D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：
c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
( http: / / www.21cnjy.com / )
实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定 ( http: / / www.21cnjy.com )某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是 （　　）www-2-1-cnjy-com
( http: / / www.21cnjy.com / )
A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol/L
B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol/L
C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0～10.0)做指示剂
D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A—)
已知常温下CH3COOH的 ( http: / / www.21cnjy.com )电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10-11 mol/L
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．当NaOH溶液加入20 mL时， c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
=c (Na+) = 0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化）
5.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_______(填编号字母)称量。21·cn·jy·com
A．小烧杯中　　　　　　 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。21*cnjy*com
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应 ( http: / / www.21cnjy.com )注视______________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_________________________________________________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。【来源：21·世纪·教育·网】
滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
参考答案
1.【答案】C
考点：考查酸碱中和滴定误差的分析
2.【答案】D
考点：考查酸碱中和反应中离子浓度的关系判断，指示剂的判断，氢离子浓度与溶液浓度的关系
3.【答案】D
考点：考查酸碱中和反应滴定曲线的有关判断与原因
4.【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据图像可知a点是醋酸溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，氢离子浓度是0.001mol/L，溶液中氢氧根离子浓度是10－11mol/L，所以a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10-11 mol/L，A正确；B、b点显酸性，则根据电荷守恒可知b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)，B正确；C、c点溶液显中性，如果二者恰好反应生成的醋酸钠水解显碱性，因此要显中性，则醋酸过量，C错误；D、根据物料守恒可知当NaOH溶液加入20 mL时， c(CH3COO－) + c(CH3COOH) =c (Na+) =0.1mol/L÷2＝ 0.05mol/L，D正确，答案选C。2-1-c-n-j-y
考点：考查酸碱中和滴定过程中的有关判断
5.【答案】（1）A　（2）B
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
（4）0.400 0 　97.56%　（5）①偏高　②偏高
( http: / / www.21cnjy.com / )
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑